CAPÍTULO 7 ELETROQUÍMICA SUMÁRIO 7.1 Introdução ... - Unioeste

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Tabela <strong>7.1</strong> - Alguns potenciais de redução padrão a 25ºC. 229
7.9 A relação entre Eletroquímica e Termodinâmica: Energia livre, tensão de célula e equilíbrio Até aqui limitamos nossas discussões às pilhas contendo reagentes com concentrações unitárias. No laboratório, contudo, geralmente, os trabalhos não se restringem a essas condições e tem-se verificado que a força eletromotriz (f.e.m.) das pilhas e o próprio sentido da reação podem ser controlados pelas concentrações do ponto de vista quantitativo. O potencial ou tensão gerada por uma célula eletroquímica associada a uma reação de oxi-redução dá uma idéia da espontaneidade das reações, também as grandezas termodinâmicas ∗ entropia (S) e energia livre de Gibbs (G) darão idéia de espontaneidade das reações. Define-se em termodinâmica, a entropia, S, como o aumento da desordem do sistema e a energia livre de Gibbs, G, como a quantificação da perda de energia quando um sistema realiza trabalho (W). A relação entre S e G é dada pela relação: ∆G = ∆H - T∆S (7.8) na qual ∆H é a variação de entalpia. Na tabela <strong>7.1</strong> é apresentada a relação entre essas grandezas e a espontaneidade das reações. Processo ∆G ∆S ε espontâneo ∆G0 ε>0 não-espontâneo ∆G>0 ∆S
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Page 41: d) Se posteriormente construirmos u

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