Reuso e Reciclagem de Água Industrial na Millenium - TECLIM ...
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7.2.3. Dissolução I Redução<br />
Após a sulfatação, a massa é <strong>de</strong>scarregada pelas extremida<strong>de</strong>s do sulfatador, sendo misturada<br />
com uma corrente <strong>de</strong> água, iniciando a solubilização dos sulfatos presentes, produzindo o que<br />
chamamos <strong>de</strong> licor dissolvido. A massa sai do reator com cerca <strong>de</strong> 80 0 C; após a dissolução, a<br />
temperatura não <strong>de</strong>ve exce<strong>de</strong>r a 75 0 C, pois, há a possibilida<strong>de</strong> <strong>de</strong> ocorrer uma hidrólise<br />
prematura. A <strong>de</strong>nsida<strong>de</strong> <strong>de</strong>sse licor é controlada através da adição <strong>de</strong> água para dissolução e<br />
um <strong>de</strong>svio <strong>na</strong> sua especificação levará a obtenção <strong>de</strong> um licor com alta ou baixa concentração<br />
<strong>de</strong> TiO2, forma <strong>na</strong> qual, expressamos todos os compostos <strong>de</strong> titânio. A elevação da<br />
concentração <strong>de</strong> TiO2 é importante, uma vez que esta é basicamente a função da última seção<br />
da evaporação, no entanto, temos como fator limitante a dificulda<strong>de</strong> que surge <strong>na</strong><br />
sedimentação dos sólidos <strong>na</strong> seção <strong>de</strong> clarificação e classificação. Já a redução da<br />
concentração do TiO2 dificultará a cristalização do sulfato ferroso, além <strong>de</strong> requerer um<br />
consumo maior <strong>de</strong> energia <strong>na</strong> evaporação.<br />
Nesta etapa a água é utilizada para resfriar o sistema, com uma vazão <strong>de</strong> <strong>de</strong>scarte <strong>de</strong> água <strong>de</strong><br />
1080 m 3 /dia .<br />
O licor apresenta uma alta concentração <strong>de</strong> ferro <strong>na</strong> forma <strong>de</strong> Fe +3 , e caso este siga no<br />
processo precipitará com o dióxido <strong>de</strong> titânio <strong>na</strong> etapa <strong>de</strong> hidrólise levando à produção <strong>de</strong> um<br />
pigmento fora do padrão, esta forma <strong>de</strong> ferro causa também a corrosão do cobre, material das<br />
serpenti<strong>na</strong>s. Portanto, para evitar estes problemas, este íon <strong>de</strong> ferro é convertido através <strong>de</strong><br />
uma reação <strong>de</strong> redução on<strong>de</strong> obtemos Fe +2 , sendo esta forma retirada do processo através da<br />
cristalização.<br />
A reação química ocorre através da reação <strong>de</strong> ferro metálico com o licor ácido conforme<br />
mostrado abaixo:<br />
Feº + H2S04 2H + + FeSO4 Reações Parciais<br />
Fe2(SO4)3 + 2H + H2S04 + 2FeSO4<br />
Fe2(S04)3 + Fe 3FeSO4 Reação Global<br />
Como po<strong>de</strong>mos observar a reação global é a do sulfato férrico com o ferro metálico<br />
produzindo o sulfato ferroso. No entanto ela ocorre em duas etapas: <strong>na</strong> primeira, ocorre a<br />
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