problemas
problemas
problemas
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
CALCULOS ELEMENTAIS EN QUIMICA. (I)<br />
1. 10 mL de hidróxido potásico neutralízanse con 35,4 mL dunha disolución 0,07 M de ácido sulfúrico.<br />
a/ Escriba e axuste a reacción de neutralización.<br />
b/ Calcule os gramos de hidróxido potásico que hai nos 10 mL de disolución.<br />
c/ Calcule a molaridade da disolución da base.<br />
2. Un recipiente de 20 mL contén nitróxeno a 25 °C e 0,8 atm e outro de 50 mL contén helio a 25 °C e 0,4 atm.<br />
a/ Determina-lo número de moles, de moléculas e de átomos de cada recipiente.<br />
b/ Si se conectan os dous recipientes, ¿Cales serán as presión parciais de cada gas e a total do sistema?.<br />
c/ Calcula-la concentración de cada gas na mestura e expresala en fracción molar e porcentaxe en peso.<br />
Datos: R= 0,082 atm.L.mol -1 . K -1 ; Nº Avogadro= 6,023. 10 23 .<br />
3. Dispoñemos de 500 mL de ácido clorhídrico 0,25 M e desexamos preparar 100 mL doutra disolución de ácido<br />
clorhídrico 0,025 M ¿Cómo procedería?. Explíqueo detalladamente, nomeando o material adecuado e a súa capacidade.<br />
4. Na etiqueta dun frasco de ácido sulfúrico figuran os seguintes datos: densidade 1,84 g/c.c.; riqueza= 96% (en peso).<br />
a/ Averigua-la concentración do ácido e expresala en : Molaridade, molalidade e fracción molar do ácido<br />
sulfúrico. Considera-la densidade da auga= 1,00 g/mL.<br />
b/ ¿Cantos mL de hidróxido de sodio 2,00 M son precisos para que reaccionen completamente con 10,0 mL de<br />
ácido sulfúrico do frasco.<br />
c/ ¿Cal será o pH da disolución resultante?.<br />
5. Queremos prepar un litro dunha disolución 1 molar de sosa (Na OH) a partir do producto comercial de pureza do 98<br />
%. Indica o procedemento a seguir, describa o material a utilizar e determine os gramos de producto comercial que debe<br />
tomar.<br />
6. Dispomos dunha mostra de 12 g de cinc comercial e impuro que se fai reaccionar cunha disolución de ácido<br />
clorhídrico do 35 % en peso e 1,18 g/c.c. de densidade. Como productos de reacción orixinanse cloruro de cinc (II) e<br />
hidróxeno molecular.<br />
a/ Escriba a ecuación química do proceso que ten lugar.<br />
b/ Determine a concentración molar do ácido.<br />
c/ si para a reacción do cinc contido na mostra se precisan 30 c.c. do ácido, calcule o porcentaxe de pureza, en<br />
tanto por cento, do cinc, na mostra inicial.<br />
7. O Cinc reacciona co ácido clorhídrico para dar cloruro de cinc e hidróxeno. ¿Qué volumen, medido en condicións<br />
normais, de gas se obterá o reaccionar 2,23 g de cinc con 100 mL dunha disolución de ácido clorhídrico 0,5 M?. Si se<br />
obteñen 0,25 L de hidróxeno, medidos en condicións normais ¿cal será o rendemento da reacción?.<br />
8. Disolvense 2,14 g de hidróxido de bario en auga, de forma que se obteñen 250 mL de disolución.<br />
a/ ¿Cal é a concentración molar desta disolución?.<br />
b/ ¿Cantos moles de ácido clorhídrico se necesitan para neutralizar esta disolución?.<br />
c/ Si a disolución deste ácido é de concentración 0,1 M, ¿cantos mL da devandita disolución son necesarios para a<br />
neutralización?.<br />
9. Igual número de gramos de O2(g) e N2(g) están situados en dous recipientes de igual volumen e a mesma<br />
temperatura. comente as seguintes afirmacións, indicando de forma razoada si lle parecen verdadeiras ou falsas:<br />
a/ Ambos recipientes conteñen o mesmo número de moles de gas.<br />
b/ Hai maior número de moléculas no recipiente que contén osíxeno.<br />
c/ A presión é maiorno recipiente que contén nitróxeno.<br />
10. Faise reaccionar nun balón dun litro de capacidade e a unha temperatura de 110 °C, unha mestura gaseosa composta<br />
por 5 g de H2(g) e 10 g de O2(g) para dar H2O(g).<br />
a/ Escriba a reacción que ten lugar e determine a cantidade de auga que se forma.<br />
b/ Determine a composición da mestura gaseosa despois da reacción expresada en % peso e fracción molar.<br />
c/ Determine a presión parcial de cada un dos compoñentes despois da reacción e a presión total da mestura,<br />
admitindo un comportamento ideal para os gases.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
11. Queremos determinar a concentración dunha disolución de hidróxido sódico valorándoa con ácido clorhídrico 0,1<br />
M. Indique o procedemento a seguir e describa o material a empregar. Si toma 5 c.c. da disolución de hidróxido sódico<br />
e se dilue con auga ata un volumen total de 50 c.c., necesita 10 c.c. de ácido clorhídrico cando se valora con éste. ¿Cal é<br />
a concentración da disolución inicial de hidróxido sódico?.<br />
12. O sulfato sódico e o cloruro bárico reaccionan en disolución acuosa dando lugar a sulfato bárico, sal pouco soluble,<br />
que precipita, e cloruro sódico que permanece na disolución.<br />
a/ Escriba a reacción axustada para este proceso de precipitación.<br />
b/ ¿Cantos moles de sulfato bárico se forman cando reaccionan 8 mL da disolución de sulfato sódico 0,2 M con<br />
exceso de cloruro bárico?.<br />
c/ ¿Cantos mL de disolución de cloruro bárico 0,1 M son necesarios para obter 0,04 g de sulfato bárico?.<br />
13. Faise reaccionar carbonato cálcico cunha disolución de ácido nítrico, obténdose como productos de reacción<br />
dióxido de carbono, nitrato cálcico e auga.<br />
a/ Escriba o proceso químico que ten lugar.<br />
b/ ¿Qué volumen de dióxido de carbono, medio en condicións normais, se formarán cando se fan reaccionar 60 mL de<br />
ácido nítrico 2,5 M con exceso de carbonato cálcico?.<br />
c/ ¿Qué volumen de ácido nítrico comercial, do 64% en peso e 1,4 g/mL de densidade, debense tomar para preparar os<br />
60 mL 2,5 M a que se refire no apartado anterior.<br />
14. Certo hidrocarburo contén 85,5% de Carbono. Sabendo que 8,8 g do mesmo, en estado gaseoso, ocupan un<br />
volumen de 3,3 litros, medidos a 50 °C e 1 atm, calcule:<br />
a/ A fórmula máis sinxela (empírica).<br />
b/ A fórmula molecular. R= 0,082 atm. l. mol -1 . K -1 .<br />
15. Desexamos preparar 500 mL de disolución de ácido clorhídrico 0,5 M. Para elo dispomos de ácido clorhídrico<br />
comercial do 36 % en peso e densidade 1,2 g/c.c. Indique as operacións que realizaría, describindo o material a<br />
empregar.<br />
16. No laboratorio existe un frasco cunha etiqueta na que se le NaOH= 0,1 M. Explica como poderías comproba-la<br />
molaridade exacta da devandita disolución de dispores de ácido clorhídrico 1,08 M. Describe e debuxa o material que<br />
empregarías e calcula a molaridade exacta da disolución básica, se para neutralizar 10 mL. da mesma se consumiron 8,5<br />
mL da disolución de ácido clorhídrico.<br />
17. Nun xerador portátil de hidróxeno fanse reaccinar 30,0 g de hidruro cálcico con 30,0 g de auga, segundo a reacción:<br />
CaH2 + H2O ----> Ca(OH)2 + H2 Despois de axustáre-la reacción, calcula:<br />
a/ ¿Qué reactivo sobra e en qué cantidade?.<br />
b/ O volume de hidróxeno que se produce a 20 °C e 745 mm. Hg.<br />
c/ O rendemento da reacción se o volumen real producido foi 34 L. R= 0,082 atm. l.mol -1 . K -1 .<br />
18. Quére-se preparar un litro de disolución de ácido clorhídrico 1 M a partir de producto comercial consistente nunha<br />
disolución do 36% en peso e 1,2 g/c.c. de densidade. Indique o procedemento a seguir, describa o material a utilizar e<br />
determine o volumen de ácido concentrado que debe tomar.<br />
19. Dispónse de 0,4 moléculas-gramo de sulfuro de hidróxeno. Indique razoadamente:<br />
a/ O número de átomos-gramo de hidróxeno e xofre existentes.<br />
b/ O número de moléculas de sulfuro de hidróxeno existentes.<br />
c/ O número de átomos de xofre e hidróxeno existentes. NA= 6,023. 10 23 .<br />
20. Unha mostra comercial de 0,712 g de carburo cálcico (CaC2) foi utilizada na producción de acetileno, mediante a<br />
súa reacción con exceso de auga segundo: CaC2 + 2H2O ------> Ca(OH)2 + C2H2<br />
Se o volumen de gas C2H2 recollido, medido a 25 °C e 745 mm de Hg de presión foi de 0,25 L, determine:<br />
a/ Gramos de acetileno producidos.<br />
b/ Gramos de carburo cálcico que reaccionaron.<br />
c/ Porcentaxe de carburo cálcico puro na mostra orixinal. 1 atm.= 760 mm Hg.; R= 0,082 atm. L.mol -1 . K -1 .
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
CALCULOS ELEMENTAIS EN QUIMICA. (II)<br />
1. Unha sustancia, que se sabe que é un abono, contén o 35% de nitróxeno, o 60 % de osíxeno e o resto hidróxeno.¿Cal é a súa fórmula?.<br />
2. Un composto orgánico contén carbono, hidróxeno e cloro. Na combustión de 1,5 g do composto obteñense 1,041 dm3 de dióxido de carbono en<br />
condicións normais e 1,047 g de auga. En estado gaseoso 1,29 g do composto ocupan un volumen de 500 cm3 a 41 °C e 1,03 atm. Calcular a fórmula<br />
empírica, a fórmula molecular e a masa molecular do composto analizado.<br />
3. Calcular cantas moléculas, moles e átomos hai en 64 g de osíxeno.<br />
4. Calcúlese a fórmula molecular dun ácido orgánico que posue a seguinte composición centesimal: C, 48,64%; H, 8,11 %; O, 43,24 %, sabendo que a<br />
súa sal de plata posue unha masa molecular de 181.<br />
5. A droga L-Dopamina emprégase para o tratamento da enfermidade de Parkinson. Unha mostra dun gramo desta droga contén 0,6272 g de carbono,<br />
0,0722 g de hidróxeno, 0,0910 g de nitróxeno e o resto osíxeno. Determinar a fórmula empírica da L-Dopamina.<br />
6. Calcula-la fórmula empírica dun composto que contén 31,9 % de potasio; 28,9 % de cloro e 39,2% de osíxeno.<br />
7. ¿Cantas moléculas de auga hai nun copo de neve de masa 1 mg?<br />
8. Un composto orgánico está formado por carbono, hidróxeno e cloro e, en estado gaseoso, a súa densidade relativa respecto do aire é 2,2. Por<br />
combustión de 0,500 g do composto obtéñense 0,682 g de dióxido de carbono e 0,349 g de agua. Calcular:<br />
a/ A fórmula empírica.<br />
b/ A fórmula molecular.<br />
c/ A masa molecular do composto. Masa molecular do aire= 28,9.<br />
9. Disolvendo 350 g de cloruro de cinc (densidade= 2,91 g. cm -3 ). en 650 g de auga, obténse unha disolución de volumen total, a 20 °C, 740 mL.<br />
Calcúlese: a/ A molaridade b/ A molalidade c/ A fracción molar d/ O tanto por cento en masa.<br />
10. Preparouse unha disolución de ácido sulfúrico a partires de 95,94 g de auga e 10,66 g de ácido sulfúrico. O volumen da disolución resultante foi<br />
de 100,00 cm3 . Calcula-la fracción molar e molalidade da disolución.<br />
11. A 5 mL de disolución acuosa de ácido clorhídrico do 35 % de riqueza e densidade 1,2 g/mL, engádese auga destilada ata chegar a 250 mL de<br />
disolución diluida. ¿Cal é a molaridade desta disolución diluida?.<br />
12. Un ácido sulfúrico concentrado ten unha densidade de 1,81 g. cm-3 e o 91% en masa de ácido puro. Calcule o volumen desta disolución<br />
concentrada que se debe tomar para preparar 500 cm3 de disolución de ácido 0,5 M.<br />
13. A reacción de amoníaco co osíxeno danto monóxido de nitróxeno e auga, ten lugar en estado gaseoso. Si se parte dunha mestura de 10 litros de<br />
osíxeno e 3 litros de amoníaco, medidos nas mesmas condicións de presión e temperatura, calcula-lo volumen da mestura gaseosa despois da reacción,<br />
nas mesmas condicións de presión e temperatura.<br />
14. ¿Qué cantidade de pedra caliza (CaCO3), dunha riqueza do 90 % en carbonato cálcico, hai que empregar para obter 1000 litros de CO2, medidos<br />
en condicións normais, por tratamento con exceso de HCl.<br />
15. Unha mestura de 46,3 g de hidróxido de potasio e 27,6 g de hidróxido de sodio puros disolvense nun pouco de auga e a disolución dilúese ata 500<br />
cm3 . Calcula-lo volumen dunha disolución 0,5 M de ácido sulfúrico que se necesitará para neutralizr 30 cm3 da disolución alcalina anteriormente<br />
citada.<br />
16. Unha mestura de gases constituída por 0,3 gramos de etano, 2,9 gramos de butano e 16,0 gramos de osíxeno atópase nun recipiente pechado de 2<br />
dm3 , a temperatura de 300 k.<br />
a/ Calcula-la presión total inicial.<br />
b/ Calcula-la presión final no interior do recipiente cando os gases xa reaccionaron, si a temperatura aumenta ata 500 °C.<br />
17. ¿Cantos gramos de cobre poden obterse ó reducir o óxido de cobre (I) co hidróxeno que se obtén ó disolver 5,23 g de cinc en ácido clorhídrico?.<br />
¿Qué volumen mínimo de HCl 0,5 M se necesita para disolver todo o cinc?.<br />
18. No lanzamento de naves espaciais emprégase como combustible hidracina, N2H4, e como comburente peróxido de hidróxeno, H2O2. Estos dous<br />
reactivos chámanse hipergólicos; e decir, arden por simple contacto. O proceso representase pola seguinte ecuación:<br />
N2H4 + 2 H2O2 ------> N2 + 4 H2O<br />
Os tanques dunha nave levan 15.000 kg de hidracina e 20.000 kg de peróxido de hidróxeno.<br />
a/ ¿Sobrará algún reactivo? ¿En qué cantidade?.<br />
b/ Expresa a cantidade dos productos que quedan ó concluir a reacción en % en peso e fracción molar.<br />
19. Unha mestura de metano e etano ocupa un volumen de 20 mL. Faise estallar a mestura con osíxeno e obteñense 25 mL de dióxido de carbono<br />
medidos en condicións normais. Calcula-la composición volumétrica da mestura.<br />
20. Calcula-los gramos de ácido clorhídrico concentrado, dun 36,25 % en masa de HCl, que son necesarios para neutralizar unha disolución que<br />
contén 1,25 g de hidróxido de calcio e 1,30 g de hidróxido de potasio.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
ESTRUCTURA ELECTRONICA E PROPIEDADES PERIODICAS. (I)<br />
1. Nun átomo de hidróxeno o electrón está na órbita de n=1 e noutro átomo está na órbita de n=3.<br />
Razoar en base o modelo de Bohr:<br />
a/ ¿Qué electrón se move máis rápidamente?.<br />
b/ ¿Qué órbita ten maior radio?.<br />
c/ ¿Qué electrón posue menor enerxía?.<br />
d/ ¿Qué átomo ten maior potencial de ionización?.<br />
2. ¿Cantos orbitais p existen nun nivel de número cuántico principal 2? ¿E esta resposta xeral para<br />
calqueira valor de número cuántico principal. ¿Cantos electróns admiten os orbitais p? ¿Qué<br />
números cuánticos distinguen a esos electróns entre sí?.<br />
3. A notación dun electrón é 4d 3. ¿Qué números cuánticos lle corresponden?.<br />
4. Explicar razoadamente os valores que pode tomar m para os orbitais 3d e para os orbitais 4p.<br />
Indique cantos orbitais hai para cada un destes tipos e o número máximo de electróns que poden<br />
conter.<br />
5. Escriba os valores dos números cuánticos que definen os orbitais do subnivel 2p.Razoe as<br />
analoxías e diferencias que presentan os citados orbitais na sua enerxía, tamaño, forma e orientación<br />
espacial.<br />
6.Concepto de orbital atómico. Significado dos números cuánticos na mecánica ondulatoria.<br />
Expresar os posibles números cuánticos que identifican a un electrón dun orbital 3p.<br />
7. O modelo atómico de Bohr describe os electróns como partículas. Na mecánica ondulatoria<br />
introdúcese o concepto de orbital. Esplicar este último cncepto e xustificar brevemente as<br />
diferencias entrambas aproximacións.<br />
8. Cando o electrón do átomo de hidróxeno pasa do nivel enerxético n=2 a n=1, emite radiación<br />
electromagnética de lonxitude de onda λ= 121,6 n. Calcula-la diferencia de enerxía entrambos<br />
niveis. Si o electrón saltara do nivel n=3 a n=2, a lonxitude de onda da radiación emitida, ¿sería<br />
maior ou menor que λ = 121,6 nm?. Razoar a resposta.<br />
9. Calcula-la enerxía dun mol de fotóns dunha radiación electromagnética de lonxitude de onda 600<br />
nm?.<br />
10. Conteste razoadamente as seguintes cuestións:<br />
a/ ¿ Qué valores do número cuántico l son posibles para un valor de n igual a 3?.<br />
b/ ¿ Cales dos valores de n, l e m para un mesmo orbital 4s?.<br />
c/ ¿ Cómo se denominan os orbitais para os que l = 2..¿Qué número deles son posibles para este<br />
valor do número cuántico l ?.<br />
11. Considere os posibles tránsitos para o electrón no átomo de hidróxeno:<br />
a/ 1s ---> 2p b/ 2s ----> 3p c/ 2s -----> 4p d/ 2p ----> 3s<br />
a/ ¿Para cal deles é necesario aportar de enerxía?.<br />
b/ ¿Para cal deles é necesario aportar a mesma cantidade de enerxía?.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
c/ ¿Para cal deles é necesario aportar a maior cantidade de enerxía?.<br />
12. Elexir a opción correcta:<br />
a/ O electrón do átomo de hidróxeno emite enerxía o saltar do nivel 5s ó nivel 3p.<br />
b/ O electrón do átomo de hidróxeno emite enerxía o saltar do nivel 3p o nivel 2p.<br />
c/ Si o electrón do átomo de Hidróxeno emite enerxía indica que o seu estado final é sin lugar a<br />
dúbidas o fundamental.<br />
d/ O electrón do átomo de hidróxeno absorbe enerxía debido a que se atopa no estado fundamental<br />
ou en calqueira outro nivel superior.<br />
13. O seguinte conxunto de números cuánticos n=3; l=1; m=0; s= 1/2 pertence a un orbital:<br />
a/ 3 s.<br />
b/ 3 p.<br />
c/ A ningún, xa que esa combinación de valores non está permitida.<br />
d/ 3 d.<br />
14. A enerxía asociada a unha radiación de luz azul, de lonxitude de onda de 4862 Å, é igual a:<br />
a/ 4,08. 10 -19 J. atomo - 1 .<br />
b/ 4,08. 10 -19 J. mol - 1 .<br />
c/ 245,73 KJ. atomo - 1 .<br />
d/ 3,22. 10 -30 J. atomo - 1.<br />
15. ¿Cal é a razón de que o modelo de Rutherford para o átomo de hidróxeno non sexa estable?.<br />
a/ A enerxía debe estar cuantizada.<br />
b/ O electrón xiraba demasiado lento arredor do núcleo xa que a súa enerxía era pequena.<br />
c/ O electrón debía emitir enerxía radiante o xira arredor do núcleo.<br />
d/ O espectro do átomo debía ser contínuo e non o era.<br />
16. Dos postulados enunciados por Bohr, sigue considerándose válido que:<br />
a/ Existen niveis de enerxía cuantizados no átomo e que os saltos de enerxía podense efectuar só<br />
entre dous destes niveis calqueira.<br />
b/ O electrón débese mover só nunhas certas órbitas nas que a enerxía está cuantizada.<br />
c/ O electrón só pode estar situado a unhas distancias fixas do núcleo, constituindo os chamados<br />
radios de Bohr.<br />
d/ O electrón debe irradir enerxía lumninosa sempre que se mova.<br />
17. Só unha das seguintes ideas sobre os orbitais é correcta. ¿Cal?.<br />
a/ E unha representación da función de onda que coincide ca forma dun electrón e que varía según a<br />
enerxía que este posúa.<br />
b/ E a representación da probabilidade de atopar nun elemento de volumen situado a unha certa<br />
distancia do núcleo a un electrón cunha enerxía dada.<br />
c/ Presenta unha forma ou outra según sexa a do electrón que alberga.<br />
d/ Sinala as diversas traxectorias que pode seguir un electrón cunha enerxía dada arredor do núcleo,<br />
que xa non serán circulares senón onduladas, xa que o electrón é unha onda según de Broglie.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
ESTRUCTURA ELECTRONICA E PROPIEDADES PERIODICAS. (II)<br />
1. Dadas as seguintes configuracións electrónicas:<br />
a/ 1s 1 2s 1 b/ 1s 2 2s 2 2p 3 c/ 1s 2 2s 2 3s 2 3p 3 4s 1 d/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3<br />
Indicar cales corresponden a átomos en estado fundamental, en estado excitado ou son imposibles.<br />
2. Considere os tres elementos do sistema periódico: cloro, bromo, iodo.<br />
a/ Escriba a configuración electrónica dos tres elementos.<br />
b/ Asigne, razoadamente, cada un dos tres valores seguintes do potencial de ionización a cada un<br />
dos tres elementos anteriores: 10,4; 11,8 e 13,1 eV.<br />
3. Conteste razoadamente as seguintes preguntas:<br />
a/ ¿Qué elemento presenta a seguinte configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ?.<br />
b/ ¿Cal é o elemento alcalino de maior tamaño?.<br />
c/ ¿Cal é o elemento que ten o ión dipositivo coa configuración electrónica [Kr] 4d 6 ?.<br />
4. Dous electróns atópanse situados nun mesmo orbital atómico?<br />
a/ ¿Cal ou cales dos números cuánticos desos dous electróns presentan o mesmo valor?.<br />
b/ ¿Cal ou cales números cuánticos presentan diferente valor?.<br />
c/ ¿Podería un terceiro electrón situarse nese orbital atómico?.<br />
5. Indique:<br />
a/ Número de protóns, neutróns e electróns que hai nun átomo neutro do isótopo 14 do nitróxeno.<br />
b/ ¿En qué se convertiría ese átomo si se engadise un neutrón máis o seu núcleo?. ¿E si se eliminase<br />
un electrón da súa capa exterior?.<br />
c/ ¿En qué se convertiría dito átomo si se engadise un protón máis o seu núcleo?.<br />
6. Considera as especies Ne, F - , Na + . ¿Qué teñen todas en común?.¿En qué se diferencian?.<br />
Ordenalas de menor a maior tamaño.<br />
7. Explica por qué os elementos do grupo V do Sistema Periódico (N,P, As, Sb e Bi) experimentan<br />
cambios nas súas propiedades, pasando de especies con carácter non metálico (N) a especies con<br />
caracter metálico (Bi).<br />
8. A configuración máis externa para un determinado elemento químico é 3s2 3p5. Indique<br />
razoadamente:<br />
a/ Si se trata dun elemento metálico ou non metálico.<br />
b/ Si a afinidade electrónica será elevada ou pouco elevada.<br />
c/ O tipo de enlace que presentará na súa combinación con un elemento alcalino.<br />
9. Compare os elementos químicos Li, K, C e F en canto a :<br />
a/ ¿Cal terá maior radio atómico?.b/ ¿Cal terá maior afinidade electrónica?.c/ Ordenalos según<br />
valores crecientes das enerxías de ionización.<br />
10. a/ ¿Qué átomo en estado gas ten a enerxía de ionización máis baixa: Li, F, Ca, Xe?.<br />
b/ ¿Qué átomo en estado gas ten a afinidade electrónica máis grande: Cl, I, Na?.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
11. Indique:<br />
a/ Cal é a configuración electrónica para o estado fundamental do elemento químico boro.<br />
b/ ¿Qué números cuánticos asignaría os electróns da última capa do citado elemento?.<br />
c/ Propoña unha configuración para un estado excitado deste elemento.<br />
12. Dadas as configuracións electrónicas correspondentes a átomos neutros que a continuación se<br />
escriben:<br />
A:1s 2 2s 2 2p 3 B: 1s 2 2s 2 2p 5 C: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 D:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2<br />
Indique razoadamente:<br />
a/ O grupo e período a que pertence cada elemento.<br />
b/ Qué elemento posúe maior enerxía de ionización e cal menor.<br />
c/ Qué elemento posúe maior radio atómico e cal menor.<br />
13. Comenta a veracidade ou falsidade das seguintes afirmacións, referidas ós átomos X e Z,<br />
pertencentes ó mesmo período da táboa periódica, e sendo X máis electronegativo que Z:<br />
a/ X ten menor enerxía de ionización que Z.<br />
b/ Z ten menor afinidade electrónica que X.<br />
c/ Z ten maior radio atómico que X.<br />
d/ O par electrónico do enlace X- Z atópase desprazado cara a X.<br />
14. O elemento químico nitróxeno, de número atómico 7 , dispón de tres electróns situados nas súas<br />
orbitais 2 p. Das tres posibilidades que a continuación se indican:<br />
a/ 2px 2 2py 1 b/ 2px 3 c/ 2px 1 py 1 pz 1<br />
indique razoadamente cal considera a correcta e que principios ou regras incumplen as que<br />
considera incorrectas.<br />
15. Considere a familia dos elementos alcalinos.<br />
a/ ¿Cal é a configuración electrónica máis externa común para estes elementos?.<br />
b/ Tendo en conta cómo varían periódicamente as súas propiedades, xustifique cal dos elementos,<br />
cesio ou sodio, debe presentar maior tamaño atómico.<br />
c/ ¿ A cal destes elementos será máis doado arrincarlle o seu electrón máis externo? Xustifique as<br />
súas respostas.<br />
16. ¿Cal das seguintes series de números cuánticos están permitidas para un electrón nun átomo?.<br />
a/ n=3 l=1 m= -1 b/ n=2 l=2 m=0 c/ n=3 l=1 m=2 d/ n=4 l=2 m=1<br />
17. ¿Cal ou cales das seguintes configuracións que a continuación se indican corresponden a un<br />
estado fundamental ou a un estado excitado para un átomo?.<br />
a/ 1s 2 2s 2 ; b/ 1s 2 2s 1 2p 1 c/ [Ne] 3s 2 3p 8 4s 1 d/ [Ar] 4s 2 3d 3<br />
18. Escriba as configuracións electrónicas dos seguintes átomos e ións: F (Z= 9), S -2 (Z=16),<br />
Rb + (Z=37), Xe (Z=54) e Ba 2+ (Z=56). Xustificar brevemente o seu fundamento teórico.<br />
19. Enuncie o principio de exclusión de Pauli e explique cales das seguintes configuracións<br />
electrónicas non son posibles dacordo con este principio:<br />
a/ 1s 2 2s 2 2p 4 c/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3<br />
b/ 1s 2 3p 1 d/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 10
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
20. Dadas as seguintes configuracións electrónicas:<br />
a/ 1s 2 2s 2 2p 1 b/ 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 b/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 c/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2<br />
Indicar cales corresponden a átomos no seu estado fundamental, cales a estados excitados e cales<br />
son imposibles. Razoar a resposta.<br />
21. Coñecido o número de electróns dos elementos A(2); B(11); C(9); D(12) e E(13). Xustificar o<br />
elemento que:<br />
a/ Corresponde a un gas noble. b/ O máis electronegativo. c/ Un metal alcalino.<br />
d/ Presenta valencia 3. e/ Pode formar un nitrato de fórmula X(NO3)2.<br />
22. Xustificar razoadamente:<br />
a/ Si é maior a primeira ou a segunda enerxía de ionización para o átomo de Mg.<br />
b/ Si e maior a primeira ou a segunda afinidade electrónica do osíxeno.<br />
23. Dadas as seguintes configuracións que corresponden a átomos neutros:<br />
A:1s 2 2s 2 2p 3 B: 1s 2 2s 2 2p 5 C: 1s 2 2s 2 2p 6<br />
D:1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 E: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2<br />
a/ Ordeálas de forma que aumente gradualmente o primeiro potencial de ionización, indicando a<br />
configuración electrónica de cada átomo ionizado.<br />
b/ Indicar o elemento cuio segundo potencial de ionización é o máis elevado, e indique a<br />
configuración electrónica do átomo doblemente ionizado.<br />
d/ Indicar o elemento con maior afinidade electrónica.<br />
e/ Indicar os elementos que presentan carácter metálico e ordealos de maior a menor.<br />
24. Configuración electrónica, posición no Sistema periódico e carácter metálico e oxidante do<br />
átomo X (Z=48).<br />
25. Escriba as configuracións electrónicas de valencia dos elementos: C (Z=6),F(Z=9), Al(Z=13) e<br />
K(Z=19); indicar as características metálicas ou non metálicas e os ións máis estables que poderían<br />
orixinar.<br />
26. Defina potencial de ionización e establezca a súa relación co radio atómico. Explica-la variación<br />
para os elementos do terceiro período.<br />
27. Formular a configuración electrónica fundamental de cada un dos seguintes elementos:<br />
a/ N; b/ Si; c/ V; d/ Se; e/ Kr.<br />
28. Dados os elementos de número atómico 9, 11 e 35, ordear por orden creciente de:<br />
a/ Radio atómico. b/ Enerxía de ionización. c/ Afinidade electrónica.<br />
29. ¿Qué significado ten decir que dous ións, ou un átomo e un ión son isoelectrónicos?. ¿Podese<br />
decir que dous átomos de distintos elementos son isoelectrónicos?. Explica-las respostas con<br />
exemplos concretos.<br />
30. En cada unha das seguintes parellas de átomos indicar razoadamente cal terá maior afinidade<br />
electrónica e potencial de ionización:<br />
a/ Br e I; b/ Li e F; c/ F e Ne; d/ Al e Mg; e/ S e P; f/ Sr e Rb; g/ Cu e Zn; h/ Rn e At; i/ K e Rb.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
ENLACE QUIMICO<br />
1. Dadas as seguintes moléculas: tetracloruro de carbono, trifluoruro de boro, acetileno e amoníaco.<br />
a/ Xustificar a xeometría molecular.<br />
b/ Indicar que moléculas presentan momento dipolar.<br />
2. Para as seguintes moléculas en estado gaseoso: H2O; Be Cl2; B Cl3. Indicar razoadamente:<br />
a/ Número de pares enlazantes e non enlazantes (libres).<br />
b/ Xeometría da molécula.<br />
3. A auga, a presión e temperatura normais, é un líquido mentras que o sulfuro de hidróxeno, nas<br />
mesmas condicións, é un gas.<br />
a/ ¿Qué tipo de interacción intermoleculares son predominantes entre as moléculas de auga<br />
líquida?.<br />
b/ ¿Qué tipo de interacción intermoleculares son predominantes entre as moléculas de<br />
sulfuro de hidróxeno gas?.<br />
c/ ¿Cómo condiciona as propiedades físicas destas dúas especies o tipo de interaccións<br />
moleculares que se establecen entre as súas moléculas?.<br />
4. O tricloruro de fósforo é unha molécula polar mentras que o trifluoruro de boro presenta un<br />
momento dipolar nulo.<br />
a/ Escribe as estructuras de Lewis para ambas moléculas.<br />
b/ Propoña unha estructura para cada unha delas.<br />
c/ Xustifique o diferente comportamento polar de ambas especies.<br />
5. Dadas as seguintes especies: H F; Cl2; CH4; I2; K Br, identifica:<br />
a/ Gas covalente formado por moléculas tetraédricas.<br />
b/ Sustancia con enlaces de hidróxeno.<br />
c/ Sólido soluble en auga, que fundido, conduce a corrente eléctrica.<br />
Xustificar.<br />
6. Comenta sobre a certeza ou falsedade das seguintes proposicións:<br />
a/ Canto maior sexa a diferencia de electronegatividade de dous átomos, máis forte é o<br />
enlace entre eles.<br />
b/ E posible afirmar que os enlaces entre átomos son sólo iónicos puros ou covalentes puros.<br />
c/ Os enlaces covalentes son máis propios entre átomos de electronegatividades moi<br />
próximas que entre átomos de electronegatividades moi diferentes.<br />
7. Describe os tipos de forzas atractivas que se deben vencer para que teñan lugar os seguintes<br />
cambios:<br />
a/ ebullición da gasolina.<br />
b/ disolución do azúcar en auga.<br />
c/ fusión do diamante.<br />
d/ fusión do xelo.<br />
e/ vaporización do fluoruro de sodio.<br />
8. Considere as seguintes etapas na formación dun composto iónico:
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
M(g) -----> M + (g); X(g) ------> X - (g); M + (g) + X - (g) ----> MX (s)<br />
Indique e defina as magnitudes termodinámicas que se poñen en xogo en cada un dos anteriores<br />
procesos, asignando o carácter endotérmico ou exotérmico os mesmos.<br />
9. Algunha ou algunha das seguintes moléculas: NH3; NO; CH4; BF3, non cumple a regla do octete,<br />
podendose considerar excepcións a mencionada regla. Indicar razoadamente:<br />
a/ Cales son as premisas básicas que establece a mencionada regla.<br />
b/ Cales son as estructuras puntuais de Lewis para estas moléculas.<br />
c/ Sinale que moléculas cumplen a regla do octete e cales non o fan.<br />
10. ¿En cal das seguintes especies químicas espera que exista enlace hidróxeno?.Xustificar a<br />
resposta.<br />
a/ CH4(g)<br />
b/ CH3OH(l)<br />
c/ H2O(l)<br />
11. O ángulo de enlace HNH para as especies químicas NH4 + , NH3 e NH2 - é 109,5°; 107° e 104°<br />
respectivamente. Tendo en conta a teoría de repulsión dos pares electrónicos da capa de valencia,<br />
indique razoadamente.<br />
a/ Número e tipo de pares electrónicos no entorno o nitróxeno en cada caso.<br />
b/ Xeometría esperada para cada especie.<br />
c/ Xustificación dos valores experimentais dos diferentes ángulos de enlace.<br />
12. Describa a xeometría dunha molécula na que o átomo central dispón no seu entorno de:<br />
a/ Catro pares electrónicos de enlace.<br />
b/ Tres pares electrónicos de enlace e un de non enlace.<br />
c/ Dous pares electrónicos de enlace e dos de non enlace.<br />
Poña exemplos en cada caso.<br />
13. Explique o concepto de electronegatividade e diga, para a serie de compostos: bromuro de<br />
magnesio, bromuro de aluminio, bromuro de silicio e bromuro de fósforo, cómo varía o carácter<br />
iónico dos enlaces entre o bromo e o outro elemento. Razoar as respostas.<br />
14. Escoller de cada un dos seguintes pares de sustancias a que teña maior punto de ebullición.<br />
Explique en cada caso a razón da elección, baseándose nos tipos de forzas intermoleculares.<br />
a/ HF ou HCl; b/ Br2 ou ICl; c/ CH4 ou C2 H6; d/ C2 H6 ou CH3 OH<br />
15. Considera a molécula de acetileno C2H2.¿Qué tipo de hibridación asignarías ó átomo de<br />
carbono?.¿Cal sería a xeometría da molécula?.<br />
16. Escribe as estructuras de Lewis (electrón-punto) para as moléculas de CO2 e F2O. Explica a súa<br />
forma xeométrica e a súa posible polaridade.<br />
17. A molécula de eteno (C2H4) é plana con ángulos de enlace de 120°. Por outra parte, a molécula<br />
de acetileno ou etino (C2H2) é lineal. Indicar:<br />
a/ Tipo de hibridación que presenta o átomo de carbono en cada caso.<br />
b/ Número de enlaces σ e π existentes entre os átomos de carbono en cada caso.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
c/ ¿En cal das dúas moléculas a distancia entre átomos de carbono debe ser menor?.<br />
18. Indicar razoadamente para cal ou cales das seguintes moléculas: CH4; BCl3; PF5 e SF6.<br />
a/ Os ángulos de enlace son 109,5 °.<br />
b/ Os ángulos de enlace son 120 °.<br />
c/ Os ángulos de enlace son 90 °.<br />
19. Indicar cómo varían as seguintes propiedades dunha sustancia ó aumentar a intensidade das<br />
forzas intermoleculares:<br />
a/ Presión de vapor; b/ Punto de ebullición; c/ Peso molecular.<br />
20. Comente de forma razoada as seguintes afirmacións, indicando si son correctas e correxindoas<br />
no seu caso.<br />
a/ A enerxía de rede dun composto iónico incrementase o aumenta-la distancia interiónica.<br />
b/ A enerxía de rede dun composto iónico non depende da carga dos ións.<br />
c/ Indice de coordinación dun ión na rede é o número de ións de distinto signo que rodean o<br />
citado ión e o seu valor é sempre igual para o anión que para o catión.<br />
21. Comente as seguintes afirmacións referidas ó composto cloruro de cesio, indicando<br />
razoadamente se lle parecen correctas ou correxindoas no seu caso:<br />
a/ Presenta puntos de ebullición relativamente baixos.<br />
b/ A súa rede está constituida por ións e en estado sólido é un bo conductor da corrente<br />
eléctrica.<br />
c/ As moléculas de CsCl están unidas entre sí por forzas de Van der Waals.<br />
22. Tendo en conta a teoría de repulsión dos pares electrónicos da capa de valencia e a contribució<br />
dos pares de non enlace a xeometría molecular, xustifique os seguintes feitos.<br />
a/ A molécular de auga é angular e non lineal.<br />
b/ A molécula de trifluoruro de boro é triangular plana, mentras que a de trifluoruro de<br />
nitróxeno (NF3) é piramidal.<br />
c/ O ángulo de enlace HNH no amoníaco vale 107 °, mentras que o mesmo ángulo no ión<br />
amonio é 109,5 °.<br />
23. Un elemento químico A presenta unha configuración electrónica máis externa ...5s 1 , mentras<br />
que outro B .... 3s 2 3p 5. Conteste razoadamente as seguintes cuestións:<br />
a/ ¿É A un elemento metálico ou non metálico?.¿E o elemento B?.<br />
b/ ¿Ten o elemento A tendencia a gañar ou perder electróns?.¿ E o elemento B?<br />
c/ ¿Qué tipo de enlace espera que debe existir no composto AB?.<br />
24. As moléculas que a continuación se indican: Si H4; H3C-OH; H3C-O-CH3; H-O-O-H;<br />
presentan átomos de hidróxeno unidos a diferentes elementos químicos.<br />
a/ ¿En cal ou cales de ditas moléculas pode predecirse a existencia de enlace de hidróxeno?.<br />
b/ ¿A qué atribue a presencia dos citados enlaces nunhas moléculas e noutras non?.<br />
c/ ¿Qué influencia ten a presencia de ditos enlaces no valor da temperatura normal de<br />
ebullición de ditas especies?.<br />
25. Estudia-los enlaces, estructura e polaridade da molécula de amoníaco según a Teoría do enlace<br />
de valencia.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
26. Tendo en conta as moléculas seguintes: diclorometano, tetracloruro de carbono, trifluoruro de<br />
boro, acetileno (etino), amoníaco:<br />
a/ Xustifica-la xeometría molecular.<br />
b/ Indica-las moléculas que presentan un momento dipolar.<br />
27. Explica-la influencia dos enlaces de hidróxeno nas constantes físicas da auga (puntos de fusión<br />
e ebullición) tomando como referencia a xeometría da molécula.<br />
28. Represente as estructuras de Lewis indicando xeometría molecular e momento dipolar das<br />
seguintes moléculas: SO2; S2C e HCN.<br />
29. Indicar, razoadamente, si a molécula de amoníaco pode formar un enlace covalente coordinado<br />
cos seguintes moléculas ou ións:<br />
a/ H2O; b/ H +; c/ Na +; d/ Cl -.<br />
Representa-los gráficamente.<br />
30. Clasificar o enlace en cada un dos seguintes compostos, como predominantemente covalente ou<br />
como predominantemente iónico: Cs Br; Mg S; N O; S F4; Ca I2; F2 O; K I; Rb O2.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
TERMODINAMICA QUIMICA I. TERMOQUIMICA<br />
1. Comente razoadamente as seguintes afirmacións referidas a unha reacción exotérmica que<br />
transcurre a presión constante, indicando si lle parecen correctas ou correxindoas no seu caso:<br />
a/ Absorbese enerxía do entorno.<br />
b/ A entalpía dos productos é maior que a dos reactivos.<br />
c/ ∆H ten signo negativo.<br />
2. Para determinar o calor da reacción: S(s) + O2(g) ----> SO2 (g) introdúcense 4,0 g de azufre nun<br />
vaso calorimétrico con exceso de osíxeno. Si despois da reacción, 924 g de auga, que rodean o<br />
vaso, incrementan a súa temperatura dende 21, 8 °C ata 31,5°C, determine o calor asociado a<br />
reacción anterior. A partir do dato obtido e sabendo que a entalpía normal de formación do SO3 (g)<br />
vale -395 kJ, determine o calor a presión constante para a reacción:<br />
SO2(g) + 1/2 O2(g) ---> SO3(g)<br />
(Desprecia-lo calor absorbido polo propio vaso calorimétrico). Calor específico da auga: 4,18<br />
J/g.°C<br />
3. Dadas as seguintes reaccións a unha atmósfera de presión:<br />
H2(g) + Cl2(g) ---> 2 H Cl (g) ∆H = - 184 kJ<br />
2 H2(g) + O2 (g) ---> 2 H2O (l) ∆H = - 483 kJ<br />
a/ ¿Trátase de reaccións exotérmicas ou endotérmicas?.<br />
b/ ¿Qué valor lle asignaría a entalpía normal de formación do H Cl (g)? ¿E a de H2O (l)?.<br />
c/ ¿Cómo relaciona o valor de ∆H para unha reacción cas entalpías normais de formación de<br />
productos e reactivos?.<br />
4. Para a reacción de combustión do butano:<br />
2 C4H10(g) + 13 O2(g) -------> 8 CO2(g) + 10 H2O(g) ∆H CO2(g)+ 2 H2O(g)<br />
b/ Si ∆Hf° CO2(g)= -394 kJ/mol e ∆Hf°H2O(g) = - 242 kJ/mol, determina-lo valor de ∆Hf° do<br />
metano.<br />
7. A reacción química A(g) + B(g) -----> C(g) realízase nun recipiente pechado (volumen constante).<br />
A calor posta en xogo nesta reacción equivale a :<br />
a/ A variación de enerxía interna do sistema reaccionante.<br />
b/ A variación de entalpía do citado sistema.<br />
c/ A calqueira das dúas, por presentaren ámbalas dúas o mesmo valor.<br />
Comente as tres afirmacións anteriores, indicando a súa validez ou a súa invalidez, xustificando as<br />
súas respostas.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
8. Coménte as seguintes afirmacións indicando razoadamente se lle parecen correctas ou<br />
corrinxíndoas se lle parece necesario:<br />
a/ A entalpía normal de formación do Na(l) é cero.<br />
b/ A calor a presión constante e a calor a volumen constante para unha mesma reacción<br />
química presentan o mesmo valor.<br />
c/ A lei de Hess cúmprese debido a que a variación de entalpía dunha reacción depende do<br />
camiño percorrido pola mesma.<br />
9. ¿Para cal dos seguintes procesos químicos que a continuación se indican, a variación de entalpía<br />
para dito proceso representa o calor ou entalpía normal de formación do correspondente<br />
composto?.Xustifique as súas respostas.<br />
a/ Cl(g) + H(g) -----> H Cl(g)<br />
b/ Na(l) + 1/2 Cl 2(g) -----> Na Cl (s)<br />
c/ H2(g) + 1/2 O2(g) -----> H2O(l)<br />
10. A entalpía de combustión dun composto orgánico de fórmula C6H12O6 é -2540 kJ/mol. sabendo<br />
que a entalpía stándard de formación do CO2 é -394 kJ/mol e a do H2O é -242 kJ/mol, calcule a<br />
entalpía de formación do devandito composto.<br />
11. Dos datos seguintes, calcúlese o calor de formación do pentacloruro de fósforo sólido.<br />
P4(s) + 6 Cl 2(g) -----> 4 P Cl 3(l) ∆H = - 304 ,0 kcal<br />
P Cl 3(l) + Cl 2(g) ------> P Cl 5(s) ∆H = - 32,8 kcal<br />
12. Na combustión de 0,1 g de metanol a 298 K a volumen constante liberanse 22,6 kJ de enerxía<br />
en forma de calor. Calcular en kJ/mol as entalpías stándard de combustión e de formación do<br />
metanol.<br />
13. As variacións de entalpía normais de formación do butano, dióxido de carbono e auga líquida<br />
son: - 126,1; - 393,7 e - 285,9 kJ/mol. Calcula-lo calor desprendido na combustión total de 3 kg de<br />
butano.<br />
14. a/ Calcula-la variación de entalpía stándard da reacción do CaC2(s) con H2O(l) para dar Ca<br />
(OH)2(s) e C2 H2(g)<br />
b/ Calcula-la enerxía en forma de calor obtida pola combustión de 50 l de acetileno (etino)<br />
medidos a 25 °C e 1 atm.<br />
∆Hf° : CaC2= - 62,7 kJ/mol; C2H2= - 229,4 kJ/mol; Ca(OH)2= - 985,6 kJ/mol; H2O= - 285,6<br />
kJ/mol.<br />
15. Teñense os seguintes datos de calores de combustión a 298 K:<br />
C(grafito) + O2(g) ---> CO2(g) ∆H= - 376,20 kJ/mol<br />
H2(g) + 1/2 O2(g) -----> H2O(l) ∆H= - 273, 28 kJ/mol<br />
C6H6(g) + 15/2 O2(g) -----> 3 H2O(l) + 6 CO2(g) ∆H= - 3124 kJ/mol<br />
Calcula-lo calor de formación do benceno en kJ/mol a partir dos seus elementos C(grafito) e<br />
hidróxeno.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
TERMODINAMICA QUIMICA II. ESPONTANEIDADE<br />
1. ¿Qué condicións son necesarias para que unha reacción sexa espontánea?.Mediante quentamento,<br />
¿podemos facer que unha reacción non espontánea a 25°C, sexa espontánea a temperatura máis<br />
alta?.Contestar razoadamente.<br />
2. O proceso H2O(s) ----> H2O(l) é endotérmico e transcurre de forma espontánea a 1 atm. de<br />
presión e temperaturas superiores a 273 K. Eso débese a que:<br />
a/ Os procesos endotérmicos son sempre espontáneos a temperaturas superiores a 273 K.<br />
b/ A entropía da auga en estado líquido é maior que a entropía da auga en estado sólido.<br />
c/ O término T.∆S para o mencionado proceso faise maior que ∆H a partir de temperaturas<br />
superiores a 273 K.<br />
Comente as anteriores afirmacións, referidas a espontaneidade do mencionado proceso, indicando<br />
cal ou cales lle parecen correcta, razoando adecuadamente as respostas.<br />
3. Facendo uso da ecuación que relaciona a variación da enerxía libre dun sistema coa variación de<br />
entalpía e da entropía, explica por qué algunha reaccións endotérmicas transcurren<br />
espontáneamente.<br />
¿Qué relación debe existir entre ∆H e T.∆S para que suceda esto?. ¿Por qué moitas reaccións<br />
endotérmicas que non son espontáneas a temperatura ambiente sí o son a temperaturas máis<br />
elevadas?.<br />
4. Un mol dun gas ideal é sometido a unha transformación reversible dende un estado i a outro f, e<br />
posteriormente, dende o estado f ó i.¿Cal é a relación entre as ∆U das dúas transformacións?.<br />
5. Explica razoadamente, se as seguintes reaccións son sempre espontáneas, se non o van ser nunca,<br />
ou se a súa espontaneidade depende da temperatura. Neste derradeiro caso, sinala cómo é a<br />
dependencia:<br />
a/ N2(g) + 3 Cl2(g) ----> 2 NCl3(g) ∆H >0<br />
b/ Mg(s) + H2SO4(aq) ----> MgSO4(aq) + H2(g) ∆H 2 NH3(g) ∆H 4 Ag(s) + O2(g) ∆H>0<br />
6. Comenta as seguintes afirmacións, indicando si lle parecen correctas ou non:<br />
a/ Unha reacción exotérmica é unha reacción espontánea.<br />
b/ Unha reacción na que ∆S é positivo é unha reacción espontánea.<br />
c/ Si nunha reacción ∆H e ∆S son positivos, ∆G faise máis negativo ó aumenta-la<br />
temperatura.<br />
7. A reacción química A(g) --->2B(g) presenta un valor de ∆G° =- 50 kJ. Do indicado pódese<br />
inferir que: a/ A reacción é exotérmica.<br />
b/ A transformación de reactivos en productos é termodinámicamente favorable.<br />
c/ A reacción transcurre de forma rápida.<br />
8. Comente as seguintes afirmacións indicando razoadamente si lle parecen correctas ou<br />
incorrectas:<br />
a/ Nun sistema químico en equilibrio ∆G° vale cero.<br />
b/ Nun sistema químico en equilibrio ∆G vale cero.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
c/ Nun sistema químico constituído por especies químicas gaseosas, unha variación da<br />
presión total da mestura modifica a composición da mesma.<br />
9. Dada a reacción exotérmica: C(s) + 2 Cl2(g) --> C Cl4(l) indicar razoadamente o signo de ∆H, ∆S<br />
e ∆G do proceso.<br />
10. Explicar cómo varariá coa temperatura a espontaneidade dunha reacción na que ∆H°
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
TERMODINAMICA QUIMICA III. EQUILIBRIO QUIMICO<br />
1. A 1000 K cando se establece o equilibrio entre CO2 (g), CO(g) e C(s) determínase que a presión total é 4,70<br />
atmósferas. Calcúlense as presións do CO2 e do CO no equilibrio si a esta temperatura o valor de Kp= 1,72 e a presión<br />
de vapor do C(s) é despreciable.<br />
C(s) + CO2(g) ---> 2 CO (g)<br />
2. Nun matraz de 1 l introdúcense 0,1 moles de PCl5 e quentase ata 300 °C, disociándose según:<br />
PCl5(g) ------> PCl3(g) + Cl2(g)<br />
Sabendo que o grado de disociación é 0,9. Calcular:<br />
a/ O nº de moles de cada compoñente no equilibrio.<br />
b/ A presión no interior do matraz.<br />
c/ Kc e Kp.<br />
3. Nun recipiente de 0,500 l, quentamos a 250°C unha masa de 1,20 g de PCl5(g) que se descompón en PCl3(g) e<br />
Cl2(g) sendo Kp= 8,15 a esa temperatura. Calcule:<br />
a/ Kc.<br />
b/ Masa de cada sustancia no equilibrio.<br />
4. Nun recipiente dun litro colocanse 0,250 moles de dióxido de carbono, que se descompón dacordo coa seguinte<br />
reacción: CO2(g) CO(g) + O2(g)<br />
a/ Axusta-la reacción.<br />
b/ Sabendo que a concentración de CO no equilibrio é 0,004 M, calcular Kp.<br />
5. Supoña que a reacción seguinte transcurre según se indica:<br />
2 NO Cl(g) 2 NO(g) + Cl2(g) ∆H > 0<br />
a/ ¿Qué efecto tería un aumento da presión parcial de NOCl a temperatura constante?.<br />
b/ ¿E unha disminución do volumen do recipiente a presión constante?.<br />
c/ ¿E unha disminución de temperatura?.<br />
Xustificar toda-las respostas.<br />
6. Nun matraz pechado de 5 l de capacidade e á presión de 1 atm, quéntase unha mostra de dióxido de nitróxeno ata a<br />
temperatura constante de 327ªC, co que se disocia, segundo a reacción:<br />
2NO2(g) 2 NO(g) + O2(g)<br />
Unha vez acadado o equilibrio, analízase a mestura, atopándose que contén: 3,45 g de NO2; 0,60 g de NO e 0,30 g de<br />
O2. Calcular:<br />
a/ Concentración de cada un dos gases no equilibrio.<br />
b/ Os valores das constantes de equilibrio, Kc e Kp, da reacción de disociación do NO2 a dita temperatura.<br />
7. Supoñendo que a reacción A(g) + 3 B(g) 2 C(g) ; exotérmica, estivese en equilibrio, indicar razoadamente tres<br />
procedimentos para que o equilibrio se desprace a dereita.<br />
8. Nun balón de reacción de 5 l de capacidade, introdúcense 5. 10-3 moles de H2(g) e 10-2 moles de I2(s). Lévase a<br />
mestura a 450 °C (na que o Iodo se atopa en estado gas) e permítese que se alcance o equilibrio entre estas especies e<br />
ioduro de hidróxeno (gas). Unha vez acadado o equilibrio observase que a concentración de HI é 1,8. 10-3 M.<br />
a/ Esriba a ecuación química para o equilibrio que ten lugar e deduzca a expresión para a constante de<br />
equilibrio referida a concentracións molares.<br />
b/ Determine o valor de Kc para o mesmo.<br />
9. O valor da constante de equilibrio para a reacción:<br />
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)<br />
é 6,4 . 10-2 a 500 °C. Calcula as concentracións de cada un dos compoñentes no equilibrio si as cantidades iniciais son<br />
1,0 mol de N2 e 1,0 mol de H2 nun recipiente pechado de 2,0 l a 500°C.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
10. Con respecto o seguinte equilibrio en fase gaseosa 2A(g) B(g) + C(g), comente as seguintes afirmacións,<br />
indicando de forma razoada si lle parecen correctas ou correxindoas no seu caso.<br />
a/ O nº de moles de C incrementase disminuindo o volumen do recipiente que contén a mestura gaseosa no<br />
equilibrio.<br />
b/ O nº de moles de B incrementase si se adiciona unha nova cantidade de C a mestura en equilibrio.<br />
c/ O nº de moles de C e B incrementase si o citado equilibrio se establece en presencia dun catalizador.<br />
11. Para o sistema gaseoso en equilibrio:<br />
N2O3(g) NO(g) + NO2(g) ∆H= + 39,7 kJ<br />
prediga cómo afectaría a posición do equilibrio:<br />
a/ Unha disminución do volume do recipiente no que se atopa a mostra gaseosa.<br />
b/ Adición de NO(g) o sistema en equilibrio.<br />
c/ Disminución da temperatura.<br />
12. Cando a 25 °C se establece o equilibrio: N2O4(g) 2 NO2 (g), a presión total é de 1,00 atm e a presión parcial<br />
do N2O4 é 0,70 atm.<br />
a/ ¿Cal é a presión parcial do NO2 no equilibrio?.<br />
b/ ¿Cal é o valor e Kp a 25 °C?<br />
c/ ¿Cales son as presións parciais, no equilibrio, cando PT= 10,0 atm.?.<br />
13. Para o sistema en equilibrio: Xe(g) + 2 F2(g) Xe F4(g) ∆H = - 218 kJ<br />
prediga qué efecto terá sobre o porcentaxe de conversión de Xe en XeF4:<br />
a/ Aumenta-lo volume do recipiente.<br />
b/ Engadir F2.<br />
c/ Disminuí-la temperatura.<br />
d/ Comprimí-lo sistema.<br />
14. Nunha vasilla dun litro introdúcese 0,1 mo de P Cl5 e quéntase a 250 ªC. Unha vez acadado o equilibrio, o grao de<br />
disociación do PCl5(g) en PCl3(g) e Cl2(g) é 0,48. Calcula:<br />
a/ O número de moles de cada compoñente no equilibrio.<br />
b/ A presión no interior da vasilla.<br />
c/ O valor de Kc.<br />
15. Comenta as seguintes afirmacións, sinalando a súa veracidade ou falsidade, referentes a síntese industrial de<br />
amoníaco segundo a reacción: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ∆H= - 92,3 kJ<br />
a/ O rendemento de amoníaco favorecerase aumentando a temperatura da reacción.<br />
b/ A velocidade desta reacción, por ser exotérmica, diminúe o aumenta-la temperatura.<br />
c/ O rendemento de amoníaco favorécese aumentando a presión total.<br />
16. A unha certa temperatura, o valor de Kc para a reacción que se indica vale 16.<br />
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)<br />
¿En qué dirección avanzará a reacción ata alcanzar a posición de equilibrio cando se parte inicialmente de :<br />
a/ 0, 85 moles de SO3(g) nun recipiente de 3 l?<br />
b/ dunha mestura gaseosa constituída por 0,24 moles de SO2(g), 0,4 moles de O2(g) e 0,8 moles de SO3(g)<br />
nun recipiente de 1 l.<br />
17. Os datos que a continuación se indican corresponden á variación da concentración, en moles/litro, co tempo para a<br />
reacción non axustada: A(g) ------> B(g)<br />
a/ Axuste a reacción indicada. b/ ¿Chegou a reacción a un estado de equilibrio?.c/ ¿Qué valor lle asignaría á constante<br />
de equilibrio referida a concentracións molares?.<br />
t (minutos) 0 2 4 6 8<br />
[A] 0,36 0,27 0,21 0,17 0,17<br />
[B] 0,00 0,18 0,30 0,38 0,38<br />
18. A disociación do N2O4 transcurre en fase gaseosa e pode representarse pola ecuación química:
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
N2O4(g) 2 NO2 (g). ¿En que sentido (aumentar ou disminuir) debe modificarse o volumen para que disminua o<br />
nº de moles no equilibrio?<br />
19. Nun recipiente de paredes ríxidas introdúcense 4,05 moles de N2 e 6,40 moles de H2. Cando se alcanza o estado de<br />
equilibrio, como consecuencia da correspondente reacción química entre o nitróxeno e o hidróxeno e que pode<br />
representarse pola seguinte ecuación química:<br />
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g); a presión total no equilibrio é de 1,00 atm. A temperatura permaneceu constante<br />
durante todo o proceso:<br />
a/ ¿Cantos moles de N2, H2 e totais hai no equilibrio?.<br />
b/ ¿Cales son as presións parciais de N2, H2 e NH3 no equilibrio?.<br />
c/ Calcula-la constante de equilibrio Kp para o sistema descrigo pola ecuación química anterior.<br />
20. Desexase determina-lo valor de Kc para a reacción 2AB(g) 2A(g) + B2(g).<br />
Para elo introdúcense 2 moles de AB nun recipiente de 2 l de capacidade, atopándose que unha vez acadado o<br />
equilibrio, o nº de moles de A existentes é 0,06.<br />
a/ Determine a composición da mestura unha vez alcanzado o equilibrio.<br />
b/ Calcule o valor de Kc para dito equilibrio.<br />
21. Introdúcense 2 moles de Br2 nun balón de 2 l. e quéntanse a 1756 K, temperatura a que as moléculas de bromo<br />
disocianse en átomos do mesmo elemento según a ecuación:<br />
Br2(g) 2 Br(g)<br />
a/ Escriba a ecuación para a constante de equilibrio referida as concentracións.<br />
b/ Si a citada temperatura, o 1% das moléculas de bromo se atopan disociadas en átomos, determine a<br />
composición do equilibrio.<br />
c/ Determine o valor de Kc.<br />
22. Hidróxeno, bromo e bromuro de hidróxeno atópanse en equilibrio, nun recipiente de 1 l. según a ecución: H2(g) +<br />
Br2(g) 2 HBr(g) ∆H = - 68 kJ<br />
Indique razoadamente cómo afecta a concentración das distintas especies no equilibrio e o valor da constante de<br />
equilibrio as seguintes modificacións:<br />
a/ Engadir H2(g) ó recipiente en que se atopa a mestura.<br />
b/ Incrementa-la presión parcial de H Br (g)<br />
c/ Incrementa-la temperatura da mestura gaseosa.<br />
d/ Incrementa-lo volume do recipiente.<br />
23. Para a reacción química N2(g) + O2(g) 2 NO(g) o valor de Kc a 2000°C é 0,1. Si se introducen 1 mol de<br />
N2(g) e un mol de O2(g) nun recipiente dun litro de capacidade:<br />
a/ ¿Qué número de moles de NO se forman?.<br />
b/ ¿Qué número de moles de N2 e O2 permanecen unha vez acadado o equilibrio?.<br />
c/ Si a mestura gaseosa experimenta unha expansión, de forma que se duplica o volumen no que está contida,<br />
¿incrementase ou disminúese o número de moles de NO no novo equilibrio?.<br />
24. A 750 °C, a reacción entre o hidróxeno e o dióxido de carbono, que pode escribirse no equilibrio como: H2(g) +<br />
CO2(g) H2O(g) + CO(g) ten unha constante de equilibrio que vale 0,771. Explicar si este valor está referido a<br />
constante de equilibrio Kp ou Kc.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
CINETICA QUIMICA<br />
1. ¿Cómo afectaría a velocidade de reacción:<br />
a/ o tempo?.<br />
b/ a reducción do volumen do recipiente nunha reacción en fase gaseosa?.<br />
c/ a presencia dun catalizador?.<br />
2. A reacción A---> productos é de segundo orden respecto ó reactivo A.<br />
a/ Escriba a ecuación de velocidade para a reacción.<br />
b/ Si se quere cuadruplica-la velocidade da reacción anterior, mantendo constante a temperatura, ¿en cando<br />
debe incrementarse a concentración do reactivo A?.<br />
3. Indica razoadamente si os seguintes plantexamentos son verdadeiros ou falsos:<br />
a/ A velocidade de reacción é independente da temperatura.<br />
b/ Os catalizadores positivos disminúen a enerxía de activación, incrementando a velocidade de reacción.<br />
c/ Os catalizadores disminúen a variación de entalpía dunha reacción.<br />
4. Un procedimento para estima-lo orden de reacción é mediante as unidaes da constante de velocidade. Para a ecuación<br />
xenérica: A ---> Productos, escribi-las correspondentes ecuacións de velocidade de orden 1 e orden 2 e deducir, para<br />
cada caso, as unidades da constante de velocidade.<br />
5. Comenta o efecto de catalizadores, presión, temperatua e concentración sobre:<br />
a/ A velocidade dunha reacción.<br />
b/ Posición de equilibrio.<br />
6. Tres reaccións teñen as seguintes enerxías de activación: A(145 kJ); B(210 kJ) e C(48 kJ). Diga, razoando a resposta,<br />
cal será a reacción máis rápida e cal máis lenta.<br />
7. A reacción 2 ClO2(g) + F2(g)----> 2 F Cl O2 (g) é de primeiro orden respecto a cada reactivo. Si duplicáramos a<br />
concentración de ambos reactivos, a velocidade:<br />
a/ Duplicariase b/ Permanecería constante c/ Cuadriplicaríase<br />
8. A ecuación axustada dunha reacción química é 2A + B --> C + 2D<br />
Con este único dato, ¿podemos afirmar que a reacción é de segundo orden respecto de A e de primeiro orden respecto<br />
de B?.<br />
9. Sinala cal ou cales das seguintes afirmacións, referidas a constante de velocidade dunha reacción k, son válidas:<br />
a/ Varía ó cambia-la concentración dos reactivos.<br />
b/ Varía ó cambia-la temperatura.<br />
c/ Depende da natureza dos reactivos.<br />
d/ É tanto maior canto máis grande sexa a enerxía de activación.<br />
10. Na figura están representadas as variacións de enerxía potencial durante do transcurso de dúas reaccións químicas:<br />
Reacción A e Reacción B.<br />
otencial<br />
REACCION A<br />
Coordenada de reacción<br />
Enerxía Potencial<br />
REACCION B<br />
Coordenada de reacción<br />
Das seguintes proposiciós, indicar cales son correctas e cales non e por qué:<br />
a/ A reacción A é endotérmica e a B é exotérmica.<br />
b/ A variación de entalpía en ambas reaccións é a mesma.<br />
c/ A enerxía de activación da reacción A é maior que a da reacción B.<br />
c/ Un aumento de temperatura na reacción A aumenta a cantidade de producto formada.<br />
d/ Un aumento de temperatura na reacción B incrementa a enerxía cinética das moléculas que interveñen na<br />
reacción.
Departamento de Física e Química IES de AMES
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
REACCIONS ACIDO-BASE<br />
1. Na etiqueta dun frasco de ácido sulfúrico figuran os seguintes datos: densidade 1,84 g/c.c.;<br />
riqueza= 96% (en peso).<br />
a/ Averigua-la concentración do ácido e expresala en : Molaridade, molalidade e fracción<br />
molar do ácido sulfúrico. Considera-la densidade da auga= 1,00 g/mL.<br />
b/ ¿Cantos mL de hidróxido de sodio 2,00 M son precisos para que reaccionen completamente<br />
con 10,0 mL de ácido sulfúrico do frasco.<br />
c/ ¿Cal será o pH da disolución resultante?.<br />
2. Prepárase unha disolución de ácido acético disolvendo 0,3 moles do mesmo en auga, obténdose<br />
un volumen total de disolución de 0,05 l.<br />
a/ Escriba o proceso no que esta especie se comporta como ácido débil frente a auga.<br />
b/ Si a disolución resultante presenta un pH = 2, determine a concentración de protóns da<br />
disolución.<br />
c/ Determine a constante de acidez do ácido acético.<br />
3. A concentración de protóns dunha disolución 0,1 M dun ácido débil AH é 0,0035 M.<br />
a/ Escriba a ecuación química do proceso ácido-base que se establece entre esta especie<br />
química e a auga.<br />
b/ Determine a concentración necesaria deste ácido para obter unha disolución de pH= 2.<br />
4. Dúas especies químicas HA e HB comportanse como ácidos débiles frente a auga. Si as súas<br />
constantes de acidez son 10 -4 e 10 -6, respectivamente, indicar, razoadamente:<br />
a/ Cal dos dous é máis débil frente a auga.<br />
b/ Si preparamos dúas disolucións de ambos en idéntica concentración, cal terá o valor de<br />
pH máis baixo.<br />
c/ ¿Cal das dúas bases conxugadas de ditos ácidos se comportará como base máis forte frente<br />
a auga?.<br />
5. Unha mestura gaseosa contendo 0,1 moles de hidróxeno e 0,12 moles de cloro reaccionan para<br />
dar lugar a cloruro de hidróxeno.<br />
a/ Escriba o proceso químico que ten lugar.<br />
b/ Determine a cantidade, en gramos, de cloruro de hidróxeno que pode obter, admitindo un<br />
rendemento do 100 %.<br />
c/ Calcule o pH da disolución resultante ó disolver en auga o cloruro de hidróxeno obtido de<br />
forma que o volumen de disolución resultante sexa dun litro.<br />
6. Calcule o pH das disolución que resultan de mesturar:<br />
a/ Volumes iguais de auga e de disolución 0,2 M de ácido clorhídrico.<br />
b/ Volumes iguais de disolución 0,2 M de hidróxido sódico e 0,2 M de ácido clorhídrico.<br />
c/ Volumes iguais de disolución 0,4 M de hidróxido sódico e 0,2 M de ácido clorhídrico.<br />
7. Calcule o pH e o grado de disociación dunha disolución acuosa de ácido acético (CH3COOH)<br />
0,055 M. ¿Qué molaridade debería ter unha disolución de ácido clorhídrico para que o seu pH<br />
tivese o mesmo valor que o da disolución de ácido acético?. pKa(ac. acético)= 4,74.<br />
8. O disolver 5 g de ácido fórmico (H-COOH) en auga ata completar 1 litro, obtense unha<br />
disolución de pH = 2,3. Calcule a constante de acidez do ácido fórmico e compare o carácter ácido-
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
base do ión formiato (H-COO - ) co do ión acetato (CH3-COO - ), si Ka do ácido acético é igual a 1,8.<br />
10 -5 .<br />
9. Explica coa axuda das correspondentes ecuacións químicas se as disolucións dos seguintes sales<br />
son neutras, ácidas ou básicas: NH4 I; K NO3; CH3-COO Na; Ba Cl2.<br />
10. Dúas disolucións acuosas teñen o mesmo valor do pH. A primeira contén 1 mol/l de H IO3<br />
(ácido feble) e a segunda 0,34 mol/l de H NO3. Calcula o grao de ionización e o valor de Ka do<br />
ácido iódico (HIO3).<br />
11. Completa os seguintes equilibrios ácido-base de tal xeito que a primeira especie en cada<br />
membro da ecuación sexa un ácido:<br />
a/ ........... + HS - ......... + H2O<br />
b/ NH4 + + .......... H2O + .........<br />
c/ H2O + CH3-COO- ........ + ..........<br />
12. A acción do ácido sulfúrico concentrado sobre cloruro sódico conduce á obtención de cloruro de<br />
hidróxeno gas e sulfato sódico.<br />
a/ Escriba a ecuación química do proceso que ten lugar.<br />
b/ Si o HCl(g) liberado se recolle sobre auga de forma que se obteña 1 litro de disolución, de<br />
pH= 1. ¿Qué cantidade de cloruro sódico haberá reaccionado?.<br />
c/ ¿Qué volumen de ácido sulfúrico do 98% en peso e 1,84 g/c.c. de densidade debe<br />
empregarse na reacción?.<br />
13. Prepárase unha disolución disolvendo 4 g de hidróxido sódico en 500 c.c. de auga. Por outra<br />
parte disponse de 500 c.c. de disolución 0,4 molar de ácido clorhídrico. Determine:<br />
a/ Número de moles de soluto existentes en cada disolución.<br />
b/ Valor do pH da disolución obtida por mestura das dúas anteriores, admitindo que os<br />
volumes son aditivos.<br />
14. Disólvense en auga 11,2 litros de amoníaco gas, medidos a 1 atmósfera de presión a 25 °C,<br />
obténdose 1 litro de disolución<br />
a/ Determine a concentración de amoníaco na auga.<br />
b/ Determine a concentración de NH4 + e OH - na disolución.<br />
c/ Calcule o pH da disolución resultante. Kb (NH3) = 1,8. 10 -5 .<br />
15. Diariamente, unha planta industrial verte a un río 40000 litros de augas residuais con un valor<br />
de pH = 1,30.<br />
a/ ¿Cal é a concentración de H + nestas augas?.<br />
b/ ¿Cal é o número de moles de OH- necesario para neutralizar 1,0 litros desta auga?.<br />
c/ Pretendese que o auga que chega ó rio teña un valor de pH igual a 7,00 e, para elo,<br />
pensouse en engadir Na OH sólido as augas residuais. Si o precio do Na OH é de 100 pts/kg, ¿Cal<br />
será o coste diario para obte-lo resultado desexado?<br />
16. Prepararose dúas disolución acuosas: unha delas cunha base debil de Kb= 1,0. 10 -5 e outra<br />
cunha base débil de Kb= 1,0 . 10 -9 . Si as concentracións iniciais son iguais, predecir cal terá maior<br />
valor de pH.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
17. Si 5,0 litros dunha disolución saturada de hidróxido de magnesio en auga se evapora a<br />
sequedade, queda un residuo sólido de Mg(OH)2 que pesa 40 mg.<br />
a/ ¿Cal é a molaridade da disolución, a temperatura T?.<br />
b/ ¿Podería conseguirse unha disolución acuosa de Mg(OH)2 que tivese unha concentración<br />
1,0 M a temperatura T.?<br />
c/ Suposto que, en disolución acuosa, esta base se disocia totalmente, ¿Cal sería o valor do<br />
pH da disolución orixinal?.<br />
18. O ácido cianhídrico é un ácido débil cun valor de ka= 5. 10 -10 . Si se disolven 11,2 litros deste<br />
gas, medidos a 0 °C e unha atmósfera de presión, en auga, de forma que se obteña 1 litro de<br />
disolución, determine:<br />
a/ Número de moles do ácido disoltos en auga.<br />
b/ Concentración de CNH; CN - e H3O + na disolución.<br />
c/ Valor do pH da disolución resultante.<br />
19. Dispomos das seguintes especies químicas: ácido acético en disolución acuosa (ka= 1,8. 10 -5 );<br />
amoníaco en disolución acuosa (kb= 1,8. 10 -5 ); cloruro amónico; cloruro sódico. Indicar de forma<br />
razoada:<br />
a/ ¿Poderíase preparar con estas especies unha disolución reguladora?.<br />
b/ En caso afirmativo, cales escollería para a súa preparación.<br />
c/ ¿Qué propiedades caracteriza a este tipo de disolucións?.<br />
20. Dúas especies químicas A H e B H presentan un comportamento como ácidos cando se disolven<br />
en auga.<br />
a/ Establezca as ecuacións químicas para os procesos que teñen lugar cando ditas sustancias<br />
se disolven en auga, indicando os pares conxugados que se establecen.<br />
b/ Si dúas disolución, ambas de concentración 10 -2 M, de ambos ácidos presentan valores de<br />
pH 2 e 5 , respectivamente, ¿Considera que ambas especies se comportan como ácidos fortes ou<br />
como ácidos febles frente a auga?.<br />
c/ Indique si disolución que conteñen as bases conxugadas de ditos ácidos, presentan<br />
carácter ácido, neutro ou básico.<br />
21. Disolvense 11,2 litros de amoníaco gas, medidos a 0°C e 3 atm de presión en auga, de forma<br />
que se obtén 1 litro de disolución.<br />
a/ Determina-lo número de moles de amoníaco gas disoltos en auga (Admitindo un<br />
comportamento ideal para o gas).<br />
b/ Plantexa-lo equilibrio que se establece entre o amoníaco e a auga. ¿Qué teoría ácido-base<br />
explica o comportamento do amoníaco nesta reacción?.<br />
c/ Calcule as concentracións de NH4 +; OH - e NH3 na disolución. A partir dos datos obtidos,<br />
¿Cal destas especies químicas predomina na disolución?.¿Cal será o pH da mesma?.(kb= 1,8. 10 -5 )<br />
22. O peso molecular dun determinado composto AH, que frente a auga se comporta como un ácido<br />
feble, é 88. Cando se disolven 2,73 g de dito composto en auga ata conseguir un volumen de<br />
disolución de 100 c.c., o pH da disolución resultante é 4,0.<br />
a/ Determina-la concentración molar do ácido na disolución.<br />
b/ Escribi-lo equilibrio que se produce na disolución entre o ácido e a auga, e determina-la<br />
concentración das distintas especies na disolución.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
c/ Determina-lo valor da constante de acidez da especie AH.<br />
23. O cloruro de hidróxeno é un gas que pode ser preparado no laboratorio por reacción entre<br />
cloruro sódico e ácido sulfúrico concentrado, obténdose tamén como producto da reacción sulfato<br />
sódico.<br />
a/ Escriba a ecuación química axustada do proceso que ten lugar.<br />
b/ Si partindo de 20g de cloruro sódico se obtén 5,6 g de cloruro de hidróxeno, ¿cal é o<br />
rendemento da reacción?.<br />
c/ Si se disolven os 5,6 g de cloruro de hidróxeno en auga, obtendo 1 litro de disolución,<br />
¿Cal é o pH da mesma?.<br />
24. ¿Cal ou cales das seguintes afirmacións, referidas a unha disolución 0,1 molar dun ácido feble<br />
AH, lle parecen correctas?. Razoar claramente as respostas.<br />
a/ A concentración de A - na disolución é 0,1 M. b/ As concentracións das especies A - e H + na<br />
disolución son iguais. c/ O pH da disolución é 1.<br />
25. Preparanse disolucións acuosas das seguintes sustancias: Na Cl; NH4NO3; CH3COO Na.<br />
Indique razoadamente o carácter ácido, básico ou neutro que presentarán estas disolucións.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
REACCIONS DE PRECIPITACION. SOLUBILIDADE<br />
1. Disólvense 0,172 g de ioduro de plomo en 250 mL de auga a 25 °C obténdose unha disolución saturada.<br />
a/ Calcula-la constante do producto de solubilidade do ioduro de plomo (II) a esta temperatura.<br />
b/ Indicar cómo variará a solubilidade do ioduro de plomo (II) se se engada ioduro de sodio á disolución.<br />
2. O producto de solubilidade do bromuro de plata a 25 °C é 7,7. 10 -13 . Calcúlese:<br />
a/ A solubilidade do bromuro de plata en g/l.<br />
b/ A solubilidade do bromuro de plata, expresada en g/l, nunha disolución 0,1 M en bromuro de sodio.<br />
3. Dispomos de 500 c.c. dunha disolución que contén 2 g de Ca2+ e 4,38 g de Sr2+ . A devandita disolución engádese<br />
lentamente gotas de ácido sulfúrico diluído. si KPS(CaSO4) = 6,4. 10-5 e KPS(SrSO4) =2,8. 10-7 , determine:<br />
a/ Concentración molar inicial dos ións Ca2+ e Sr2+ na disolución.<br />
b/ A natureza do primeiro precipitado que debe aparecer ó engadir ó ácido sulfúrico.<br />
c/ Concentración de ión sulfato necesaria para que precipite cada un dos ións.<br />
4. Engádese cloruro sódico a unha disolución 10 -4 M en nitrato de plata. Si o cloruro de plata é unha sal pouco soluble<br />
con KPS = 1,6. 10 -10<br />
a/ ¿A qué concentración de ión cloruro comenza a formarse un precipitado?.<br />
b/ Si se mantén na disolución unha concentración de ión cloruro 0,01 M. ¿Cal debe ser a concentración de ión<br />
plata na mesma?.<br />
c/ ¿Qué porcentaxe, respecto da plata inicial, permanece na disolución nas condicións do apartado b?.<br />
5. A solubilidade do fluoruro de calcio é 2,73. 10 -3 g/100 mL a 25°C. Calcula o valor de KPS e escribe a ecuación<br />
representativa do equilibrio entre o precipitado e os seus ións en disolución. ¿Cal será a concentración de ións calcio<br />
que quedarán na disolución si se engade fluoruro sódico de modo que a concentración en ións sodio sexa 0,1 M?.<br />
Datos: F= 19; Ca= 40 g/mol.<br />
6. A especie química AB é unha sal pouco soluble en auga. Cando nunha disolución acuosa o producto [A - ] [B + ] faise<br />
igual ó valor de KPS desa sal, pode decirse que:<br />
a/ A disolución presenta unha alta concentración da especie AB en auga.<br />
b/ A disolución atópase saturada da especie AB.<br />
c/ A disolución atópase sobresaturada nesa especie, polo que parte dela debe retirarse da disolución en forma<br />
de precipitado.<br />
Indique cal ou cales das anteriores afirmacións lle parecen correctas razoando adecuadamente as respostas.<br />
7. O sulfato sódico e o cloruro bárico reaccionan en disolución acuosa dando lugar a sulfato bárico, sal pouco soluble<br />
que precipita, e cloruro sódico que permanece na disolución.<br />
a/ Escriba a reacción axustada para este proceso de precipitación.<br />
b/ ¿Cantos moles de sulfato bárico se forman cando reaccionan 8 mL de disolución de sulfato sódico 0,2 M con<br />
exceso de cloruro bárico?.<br />
c/ ¿Cantos mL. de disolución de cloruro bárico 0,1 M son necesarios para obter 0,04 g de sulfato bárico?.<br />
8. Unha concentración de cloruro de plata en auga, a25 °C, ten unha concentración en ión plata igual a 1,30. 10-5 M. Si<br />
se toma unha mostra de 10,0 mL. desta disolución;<br />
a/ ¿Cal é a concentración de ión plata na mostra?.<br />
b/ ¿Cal é o número de moles de ión plata na mostra?.<br />
c/ Si os 10,0 mL se engaden a 10,0 mL duha disolución de K2CrO4 ¿Cal será a concentración de CrO4 2- para<br />
que se forme precipitado de cromato de plata?. Dato: Producto de solubilidade do cromato de plata: 1,20. 10-12 M3 .<br />
9. Defina a constante do producto de solubilidade e xustifique a disolución de :<br />
a/ Un precipitado de hidróxido de magnesio por adición de ácido clorhídrico.<br />
b/ Un precipitado de carbonato de calcio por adición de ácido nítrico diluído.<br />
c/ Un precipitado de cloruro de plata por adición de amoníaco acuoso.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
10. Unha mostra de cloruro de lantano de 0,862 g disólvese en auga e tratase con exceso de ión Ag + , formándose un<br />
precipitado de AgCl que pesa 1,511 g.<br />
a/ ¿Cantos moles de Cl - hai na mostra inicial?.<br />
b/ ¿Cantros gramos de lantano hai nos 0,862 g de cloruro de lantano?.<br />
c/ ¿Cal é a fórmula do cloruro de lantano que se tira destes datos?.<br />
11. Cando a unha disolución acuosa de cloruro de magnesio se lle engade outra de hidróxido sódico fórmase un<br />
precipitado branco. A seguir, de botarlle unha disolución de ácido clorhídrico, o precipitado disólvese. Explica estes<br />
feitos, escribindo as reaccións correspondentes os dous procesos.<br />
12. O cloruro de plata é unha sal pouco soluble:<br />
a/ Establezca o equilibrio que se orixina entre o sólido e os seus ións cando se introduce a sal en auga.<br />
b/ Indique en que sentido se desplazará o mencionado equilibrio cando se adiciona a disolución unha sal<br />
soluble de plata, como por exemplo nitrato de plata.<br />
c/ ¿Cómo afecta a solubilidade do cloruro de plata esta adición?. Xustifique as respostas.<br />
13. O fluroruro de calcio é unha sal pouco soluble. Un alumno encontra no laboratorio que cando engadíu 15,6 mg dese<br />
sal nun litro de auga, a disolución está saturada. Determine:<br />
a/ A solubilidade do sal expresado en g/litro e moles/litro.<br />
b/ A concentración dos ións fluroruro e calcio na disolución saturada.<br />
c/ O valor do KPS do citado sal.<br />
14. A solubilidade do cloruro de plata en auga pura é 1,3. 10 -5 moles/litro.<br />
a/ ¿Cal é o número máximo de gramos de cloruro de plata que poden disolverse por litro?.<br />
b/ ¿Cal é a constante do producto de solubilidade deste sal?.<br />
c/ ¿Cal será a súa solubilidade en auga de mar na que a concentración de ión cloruro é 0,55M?.<br />
15. O cloruro de plata é unha sal pouco soluble e a súa constante do producto de solubilidade é 1,8.10 -10 .<br />
a/ Escriba a ecuación química do equilibrio de solubilidade desta sal e deduza a expresión para a constante do<br />
producto de solubilidade.<br />
b/ Determine a máxima cantidade desta sal, expresada en gramos, que poidan disolverse por litro de disolución.<br />
c/ Determine a máxima cantidade desta sal, expresada en gramos, que se pode disolver por litro nunha<br />
disolución 0,5 M de cloruro cálcico, admitindo que esta sal se atopa totalmente disociada en auga.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
AXUSTA-LAS SEGUINTES REACCIONS QUIMICAS<br />
1. Cu2S + K2Cr2O7 + H2SO4 -------> Cu SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O<br />
2. Cl2 + MnO2 + NaOH -------> NaCl + Na MnO4<br />
3. NaCl + MnO2 + H2SO4 -----> MnSO4 + Na2SO4 + Cl2<br />
4. HCl + K2Cr2O7 --------> Cl2 + Cr Cl3 + KCl + H2O<br />
5. MnO2 + FeSO4 + H2SO4 ------> MnSO4 + Fe2 (SO4)3 + H2O<br />
6. SH2 + K2Cr2O7 + H3PO4 -------> S + Cr PO4 + K3PO4 + H2O<br />
7. Cu + H2SO4 ----> Cu SO4 + SO2 + H2O<br />
8. PbO2 + HI -----> I2 + PbI2 + H2O<br />
9 SH2 + H2SO4 ------> SO2 + S + H2O<br />
10. Cu + HNO3 ------> Cu (NO3)2 + NO + H2O<br />
11. K MnO4 + HCl + H2SO4 ------> Cl2 + Mn SO4 + K2SO4 + H2O<br />
12. Cu2S + HNO3 ------> SO2 + Cu (NO3)2 + NO2 + H2O<br />
13. Na IO3 + NaHSO3 + H2 SO4 ---------> NaHSO4 + Na2SO4 + I2<br />
14. NH3 + CuO -------> N2 + Cu + H2O<br />
15. MnO2 + Na2CO3 + Na NO3 --------> NaMnO4 + Na NO2 + CO2<br />
16. KIO3 + KI + H2SO4 ------> I2 + K2SO4 + H2O<br />
17. HNO3 + I2 -------> HIO3 + NO + H2O<br />
18. PbS + O2 -------> PbO + SO2<br />
19. H2SO3 + HClO ------> HCl + H2SO4<br />
20. H2S + H2SO3 -----> S + H2O
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
REACCIONS DE OXIDACION-REDUCCION<br />
1. Para a reacción Cu + H NO3 ---> Cu(NO3)2 + NO + H2O<br />
a/ Sinala o oxidante e o reductor.<br />
b/ Axusta-la reacción.<br />
c/ ¿Cantos electróns se producen por mol de Cu oxidado?.<br />
2. A partires dos valores seguintes de potenciais normais de reducción para os sistemas que se indican:<br />
Cr2O7 2- /Cr3+ = + 1,33V Cd2+ /Cd= + 0,40 V<br />
Br2/Br- = + 1,06 V Zn2+ /Zn= - 0,76 V<br />
Ag + /Ag= + 0,80 V Mg2+ /Mg= - 2,43 V<br />
Cu2+ /Cu= + 0,34 V K + /K= - 2,93 V<br />
Contestar razoadamente as seguintes cuestións:<br />
a/ ¿Qué metais da lista anterior se disolverán espontáneamente en disolución acuosa de HCl 1 M?<br />
b/ Se se introduce unha barra de cinc en disolucións acuosas de nitrato de plata, nitrato de cadmio e nitrato de<br />
magnesio, ¿en que casos se formará unha capa de outro metal sobre a barra de cinc?.<br />
3. ¿Qué sucedería si se empregase unha barra de aluminio para axitar unha disolución de nitrato de ferro (II)?. ¿E si se<br />
empregase unha barra de ferro para axitar unha disolución de aluminio?.<br />
ε 0 (Fe 2+ /Fe)= - 0,44 V; ε 0 (Al 3+ /Al) = - 1,67 V<br />
4. a/ Axusta-la seguinte reacción:<br />
K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 ---> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O<br />
b/ ¿Qué especie se oxida e qué especie se reduce?.<br />
c/ ¿Cántos gramos de sulfato de cromo poderán obterse a partires de 5 g de dicromato potásico si o rendemento<br />
da reacción é do 60%?.<br />
5. Describi-la pila ou célula galvánica formada por dúas semipilas: unha cun electrodo de cobre mergullado nunha<br />
disolucióon tipo sulfato de cobre(II) 1 M; e sendo a outra un electrodo de plata mergullado nunha disolución de nitrato<br />
de plata 1 M. Indicar:<br />
a/ ¿Quén é o ánodo e o cátodo?. Reacción que se produce en cada electrodo e reacción total.<br />
b/ Sentido do fluxo de electróns polo circuito externo.<br />
c/ ε 0 da pila.<br />
d/ Quén se oxida e quen se reduce, así como o axente oxidante e o axente reductor.<br />
ε 0 (Cu 2+ /Cu)= + 0,34 V; ε 0 (Ag + /Ag) =+ 0,80 V<br />
6. O potencial de reducción standard para o semipar Zn +2 /Zn vale - 0,76 V. ¿Qué lle suxire este dato?<br />
a/ Que o Zn +2 é un bo axente oxidante en disolución acuosa.<br />
b/ Que o Zn é un bo axente redutor en disolución acuosa.<br />
c6 Que o Zn +2 é un bo axente reductor en disolución acuosa.<br />
7. Considere a celda galvánica seguinte: Cu(s)/Cu 2+ (1M)// Ag + (1M)/Ag(s)<br />
a/Escriba o proceso redox que ten lugar na celda.<br />
b/ ¿Qué electrodo actúa como ánodo e cal como cátodo?.¿Qué especie química se oxida e cal se reduce?.<br />
c/ ¿Cal é o potencial normal da celda?.<br />
ε 0 (Cu 2+ /Cu)= + 0,34 V; ε 0 (Ag + /Ag) =+ 0,80 V<br />
8. Faise pasar unha corrente eléctrica a través dunha disolución acuosa que contén Cu +2 , durante 5 minutos. O cátodo,<br />
constituído por unha lámina de Cu metal incrementa, durante ese tempo, a súa masa en 1,24 g.<br />
a/ ¿Cal é o proceso químico que ten lugar no cátodo?.<br />
b/ ¿Qué nº de electróns e que cantidade de electricidade circula polo cátodo?.<br />
c/ ¿Cal é a intensidade de corrente empregada na experiencia..<br />
1 Faraday= 96500 C; NA= 6,023. 10 23
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
9. Considera a seguinte reacción: 2 Ag + (aq) + Cu(s) -----< Cu 2+ (aq) + 2 Ag(s)<br />
Si os potenciais normais de reducción son ε 0 (Cu 2+ /Cu)= + 0,34 V; ε 0 (Ag + /Ag) =+ 0,80 V, explica cómo poderías<br />
construir unha pila baseada na reacción anterior e debuxa un esquema da mesma. ¿Cal será a f.e.m. da pila?.¿Qué<br />
electrodo disminuirá de peso?.<br />
10. O pasar unha corrente a través dunha disolución de sulfato de cobre, usando electrodos de Platino, prodúcese cobre<br />
elemental e osíxeno. Escribe a ecuación das reaccións que teñen lugar no cátodo e no ánodo. Calcula o peso de cobre<br />
depositado e o volumen de osíxeno producido, medido en condicións normais, si se fixeran pasar 1000 culombios pola<br />
cuba electrolítica.<br />
F= 96.500 C; Cu= 63,5.<br />
11. Considere os seguintes potenciais standard de reducción:ε 0 (Cl2/Cl - )= 1,36 V; ε 0 (I2/I - ) =0,52V. Indique<br />
razoadamente:<br />
a/ Cal das catro especies químicas antes mencionadas presenta maior poder oxidante.<br />
b/ Cal é a máis reductora.<br />
c/ Cal será o proceso redox que, en condicións standard, poderá ter lugar entre esas especies.<br />
12. Os potenciais normais dos semipares Zn +2 /Zn e Ag + /Ag son respectivamente - 0,76 e 0,8 V. Indicar razoadamente:<br />
a/ ¿Cales son as formas oxidadas e reducidas de cada semipar?.<br />
b/ ¿Qué especie química presenta maior poder oxidante e cal maior poder reductor?.<br />
c/ ¿Cal será a reacción química espontánea que tería lugar si coexistisen as catro especies en condicións<br />
normais?.<br />
13. Tendo en conta os potenciais normais seguintes: Zn +2 /Zn = - 0,76 V; Ag + /Ag=0,80 V; Cu 2+ /Cu= 0,34 V.<br />
a/ Ordea-los metais en orden creciente en canto o seu caracter reductor.<br />
b/ ¿Cal ou cales, debe liberar hidróxeno gas cando se lles fai reaccionar con disolucións ácidas?.<br />
14. Considere a seguinte reacción química: Fe +3 (aq) + I - (aq) ---> Fe +2 (aq) + 1/2 I2 (s)<br />
a/ Diga si se trata dunha reacción de oxidación-reducción, xustificando a súa resposta.<br />
b/ En caso afirmativo, indique qué especie se oxida, cal se reduce, cal actúa cómo axente oxidante e cal cómo<br />
axente reductor.<br />
15. De 1 litro dunha disolución acuosa de cloruro de ferro (III) tomanse 100 mL e fanse reaccionar, en medio ácido,<br />
cunha disolución 0,35 M de dicromato potásico, sendo necesarios 64,4 mL desta última para completa-la oxidación.<br />
Sabendo que nesta reacción o Fe(II) se oxida a Fe(III) e o ión dicromato se reduce a Cr(III):<br />
a/ Formule e axuste, polo método do ión electrón a ecuación da reacción.<br />
b/ Calcule a molaridade da disolución de cloruro de ferro (II).<br />
16. Os potenciais normais dos semipares Cu +2 /Cu e Ag + /Ag son respectivamente 0,34 e 0,8 V. Indicar razoadamente:<br />
a/ ¿Cales son as formas oxidadas e reducidas de cada semipar?.<br />
b/ ¿Qué especie química presenta maior poder oxidante e cal maior poder reductor?.<br />
c/ ¿Cal será a reacción química espontánea que tería lugar si coexistisen as catro especies en condicións<br />
normais?.<br />
17. Faise pasar a través dunha disolución de sulfato de cobre unha corrente de 0,2 A durante 10 min. Calcula:<br />
a/ O nº de gramos de cobre depositados.<br />
b/ O nº de átomos de cobre depositados. Formula os procesos que teñen lugar.<br />
c/ Cantidade de electróns que circularon.<br />
F= 96500 C; nº Avogadro: 6,02. 10 23 ; Cu= 63,5.<br />
18. A unha disolución que contén ións Fe 2+ , Fe 3+ e Cu 2+ , todos eles en concentración 1 M, engádense limaduras de<br />
ferro. Indica, razoadamente, se ten lugar algunha reacción; e de habela, formula as correspondentes ecuacións químicas.<br />
ε 0 : Fe 2+ /Fe= - 0,44 V ; ε 0 : Fe 3+ /Fe 2+ = 0,77 V ; ε 0 : Cu 2+ /Cu = 0,34 V.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
19. A introducción dunha lámina de Zn nunha disolución 1 M de ácido clorhídrico supón a disolución do metal e o<br />
desprendemento de hidróxeno.<br />
a/ Escriba a ecuación química do proceso redox que ten lugar.<br />
b/ Identifique a especie química que actúa como axente oxidante e a que actúa como axente reductor.<br />
c/ Admitindo que traballa en condicións standard, ¿qué signo lle asignaría ó valor de ε 0 para o semipar<br />
Zn +2 /Zn?.<br />
20. Das seguintes ecuacións químicas que a continuación se propoñen:<br />
a/ BaCl2 + H2SO4 -----> BaSO4 + 2 HCl<br />
b/ NH3 + HCl ------> NH4Cl<br />
c/ Cl2 + 2 Na Br -------> Br2 + 2 NaCl<br />
Indique razoadamente cal delas representa un proceso redox, sinalando qué especie química se oxida e cal se reduce e<br />
qué especie actúa cómo oxidante e cal como reductor.<br />
21. O gas cloro reacciona co ión yoduro en disolución acuosa para dar como productos da reacción yodo e ión cloruro.<br />
a/ Escriba a ecuación iónica axustada do proceso redox que ten lugar.<br />
b/ A partires dos datos que se indican, determina-lo potencial normal da reacción.<br />
c/ Determinar ∆G 0 para o proceso.<br />
ε 0 (1/2Cl2/Cl - )= 1,36 V; ε 0 (1/2I2/I - ) =0,52V. F= 96500 C.<br />
22. Constrúese unha célula galvánica cun fio de cobre e outro de plata e disolución 0,010 M en Cu2+ e 0,010 M en<br />
Ag+.<br />
a/ Observouse que o cobre metal actúa como reductor na reacción global. Escribi-la reacción global e as<br />
reaccións dos electrodos.<br />
b/ Xustifica-la observación anterior, demostrando que a reacción é espontánea según o sentido descrito no<br />
apartado (a).<br />
c/ ¿Cal é o valor da constante de equilibrio para esta reacción química, a 298 K?.¿Está moi desplazada cara a<br />
formación de productos de reacción?.<br />
ε 0 (Cu 2+ /Cu)= + 0,337 V; ε 0 (Ag + /Ag) =+ 0,799 V<br />
(RT/F). 2,303 = 0,0591.<br />
23. Comente as seguintes afirmación indicando, de forma razoada, si lle parecen correctas ou correxindoas no seu caso:<br />
a/ Nunha célula electroquímica a oxidación ten sempre lugar no ánodo.<br />
b/ Condicións standard, referidas a unha célula electroquímica, implican concentracións 1 M. para especies<br />
iónicas en disolución.<br />
c/ Toda reacción de oxidación-reducción que, en condicións standard, transcurre espontáneamente en<br />
disolución acuosa presenta un ε 0 > 0.<br />
24. Deséxase depositar sobre un obxecto metálico prata metal electrolizando unha disolución que contén Ag + .<br />
a/ Indique o proceso químico que terá lugar.<br />
b/ Se en 2125 segundos, o obxecto metálico gañou 0,1741 g de peso, ¿Cantos moles de electróns circularon<br />
pola cela?.¿Cal é a intensidade da corrente a través da cela?.1 F= 96500C.<br />
25. Na electrolise dunha disolución acuosa de cloruro potásico prodúcese a seguinte reacción global:<br />
2 K Cl + 2 H2O ------> 2 K OH + H2(g) + Cl2(g)<br />
a/ Indique os procesos redox que se producen no ánodo e no cátodo.<br />
b/ Cunha corrente de 2,5 A, ¿Canto tempo debe circular ésta para producir 14,2 g de cloro gas?.<br />
c/ ¿Qué volume de hidróxeno gas, medido en condición normais, se produce nestas condicións?.F= 96500 C.
Departamento de Física e Química IES de AMES
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
QUIMICA ORGANICA.<br />
1. a/ Formula-los seguintes compostos: 1-cloro-2buteno; ácido 2-pentenodioico; butanoato de<br />
etilo.<br />
b/ ¿Quén presente isomería cis-trans?.<br />
c/ Represente os devanditos isómeros.<br />
2. a/ Nomear os seguintes compostos:<br />
(a1)CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3; (a2) CH3-CH2-CH=CH2; (a3)CH3-O-CH2-CH3<br />
b/ Formule e nomee un isómero de cadea do composto a2.<br />
c/ Formule e nomee un isómero de función do composto a3.<br />
3. a/ Formular: 3-cloropentano; Acido 3-bromo-2-pentanoico; Acido 2-hidroxibutanoico.<br />
b/ ¿Cales poden ser ópticamente activos?.<br />
4. Formula-los seguintes compostos orgánicos:<br />
a/ 2,4 -hexanodiol b/ Propanal<br />
c/ Etanonitrilo c/ 2-bromopropano<br />
5. O 1,2-dicloroeteno (ClCH=CHCl), é un composto no que se pode presentar isomería cist-trans.<br />
a/ Debuxe as estructuras desenvolvidas de ambos isómeros.<br />
b/ ¿Cal deles debe presentar un momento dipolar diferente de cero?.<br />
c/ Qué tipo de hibridación asignaría ó átomo de C nestos isómeros?. Razoar as respostas.<br />
6. Considere a molécula de 2-buteno (CH3-CH=CH-CH3)<br />
a/ ¿Qué hibridación, ou hibridacións, asignaría ós diferentes átomos de C na molécula?.<br />
b/ Escriba unha reacción de adición ó doble enlace desa molécula.<br />
c/ Analice a posibilidade de isomería xeométrica (cis-trans) para esa molécula.<br />
7. Predeci-la forma xeométrica e posible polaridade das moléculas de cloroformo (CHCl3) e<br />
formaldehido (H2CO) indicando o tipo de hibridación do C en ambas moléculas, e a xeometría das<br />
mesmas.<br />
8. Considera a molécula de acetileno (C2H2). ¿Qué tipo de hibridación asignarías ó átomo de C?.<br />
¿Cal sería a xeometría da molécula?.<br />
9. A molécula de eteno (C2H4) é plana con ángulos de enlace de 120°. Por outra parte, a molécula<br />
de acetileno ou etino (C2H2) é lineal. Indicar:<br />
a/ Tipo de hibridación que presenta o átomo de carbono en cada caso.<br />
b/ Número de enlaces σ e π existentes entre os átomos de carbono en cada caso.<br />
c/ ¿En cal das dúas moléculas a distancia entre átomos de carbono debe ser menor?.<br />
10. O aspecto máis sobresaínte do enlace nos compostos de carbono é que o C pode formar catro<br />
enlaces cos átomos veciños. ¿Cómo se pode conseguir esto si ten a seguinte configuración<br />
electrónica:
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
QUIMICA ORGANICA. FORMULACIÓN E ISOMERÍA<br />
1. a/ Formula-los seguintes compostos: 1-cloro-2buteno; ácido 2-pentenodioico; butanoato de etilo.<br />
b/ ¿Quén presente isomería cis-trans?.<br />
c/ Represente os devanditos isómeros.<br />
2. a/ Nomear os seguintes compostos:<br />
(a1)CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3; (a2) CH3-CH2-CH=CH2; (a3)CH3-O-CH2-CH3<br />
b/ Formule e nomee un isómero de cadea do composto a2.<br />
c/ Formule e nomee un isómero de función do composto a3.<br />
3. a/ Formular: 3-cloropentano; Acido 3-bromo-2-pentanoico; Acido 2-hidroxibutanoico.<br />
b/ ¿Cales poden ser ópticamente activos?.<br />
4. Formula-los seguintes compostos orgánicos:<br />
a/ 2,4 -hexanodiol b/ Propanal<br />
c/ Etanonitrilo c/ 2-bromopropano<br />
5. O 1,2-dicloroeteno (ClCH=CHCl), é un composto no que se pode presentar isomería cist-trans. Debuxe as<br />
estructuras desenvolvidas de ambos isómeros.<br />
6. Considere a molécula de 2-buteno (CH3-CH=CH-CH3)<br />
a/ ¿Qué hibridación, ou hibridacións, asignaría ós diferentes átomos de C na molécula?.<br />
c/ Analice a posibilidade de isomería xeométrica (cis-trans) para esa molécula.<br />
7. Explique os tipos de estereoisomería que se poden atopar no 2,3-dicloro-2-buteno e no 2-butanol, formulando os<br />
posibles estereoisómeros existentes para cada composto.<br />
8. a) Formule ou nomee, segundo corresponda, os seguintes compostos orgánicos:<br />
3-propil-1,5-heptadiino; 2-metilpropanal; CH3-NH-CH2-CH3<br />
CH=C-COOH; CH3-CHOH-CH2OH<br />
¿Algún deles presenta isomería óptica?. Razoar a resposta.<br />
9. Formula-los seguintes compostos:<br />
a)2,3-dimetilhexano; b)5-metil-hex-2-eno; c)Hex-3-eno-1,5-diino; d)Hex-1-eno-4-ino<br />
10. a) Escribir e nomear tódolos isómeros de fórmula C4H8.<br />
b) Diga a qué tipo de isomería pertencen.<br />
11. Indique, en xeral, qué compostos presentan isomería óptica. Escriba estes isómeros nos seguintes casos:<br />
a)Benceno, b)3-metilhexano; c)2-butanol<br />
Razoe a resposta.<br />
12. Escriba:<br />
a) Un hidrocarburo alifático saturado que presenta isomería de cadea.<br />
b) Un alcohol que presente isomería de posición.<br />
c) Un exemplo de isomería de función.<br />
d) Un aldehido que presente isomería óptica.<br />
e) Un exemplo de isomería xeométrica.<br />
Formule e nomee en tódolos caso cada un dos isómeros.
Departamento de Física e Química IES de AMES<br />
13. Nomee os seguintes compostos:<br />
CH 3<br />
H3C C C<br />
H2<br />
CH 3<br />
H 2C C H<br />
H 2C CH-CHO<br />
C<br />
H<br />
CH 2-CH 3<br />
C<br />
CH 3<br />
C<br />
H<br />
CH 2-CH 3<br />
HC C<br />
14. Escribí-la fórmula do metil-1-propanol. Formular e nomear tres isómeros seus: un de posición, outro de cadea e<br />
outro de función.<br />
15. Formular:<br />
a) 2,4-hexanodiol; b)Propanal; c)N-metilbutanoamida; d)Etanonitrilo; e)2-bromopropano<br />
16. Formular e nomear:<br />
a) Un alcohol de tres átomos de C, cuio grupo funcional non estea sobre un carbono terminal.<br />
b) Un ácido carboxílico de catro átomos de C.<br />
c) Un éster que resulta da combinación dos dous compostos anteriores.<br />
17. a) Nomee os seguintes compostos:<br />
a1) COOH-CH=CH-CH3; a2) CH2OH-CH2-CH2-COOH;<br />
a3) CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3; a4) CH3-CH2-CH=CH2 a5) CH3-O-CH2-CH3<br />
b) Formule e nomee:<br />
- Un isómero de cadea do composto a4<br />
- Un isómero de función do composto a5.<br />
18. Escriba e nomee 5 compostos isómeros de fórmula molecular C6H14.<br />
C<br />
H<br />
CH 2<br />
H 3C C H2<br />
H<br />
C CH 3<br />
19. Formule os catro compostos seguintes e localice os átomos de C asimétrico existentes en cada un deles.<br />
a) 3-metil-2-butanona; b) Ácido 2-propenoico; c)2,3-butanodiol; d)2,5-dimetil-3-hepteno<br />
¿Presentarán isomería óptica?.<br />
20. a) Formula-los compostos: 1-cloro-2-buteno, ácido 2-pentenodioico; butanoato de etilo, etanamida.<br />
b) ¿Cal ou cales dos compostos anteriores presentan isomería cis-trans?. ¿Son ópticamente activos?.<br />
c) Escriba as fórmulas desenvolvidas dos isómeros correspondentes.<br />
21. Nomear e formular segundo corresponda as seguintes especies químicas:<br />
a) CH3-CH2-O-CH3; b) CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3; c) Propanoato de etilo; d) Propanona<br />
e) 1-penten-3-ino.<br />
CH 3<br />
C<br />
CH 3<br />
CH-CH 2OH