Química – 2ª série - Curso e Colégio Acesso

Ensino Médio – 2Série
Química
___/___/2013
ENSINO MÉDIO
Aluno: Nº: Turma:
Observações:
• A lista deve ser entregue resolvida no dia 28 de março de 2013.
• Os cálculos envolvidos nas questões devem estar presentes na lista, nos espaços fornecidos
para cada exercício.
01. (VUNESP) Considere a equação a seguir:
É correto afirmar que a reação é:
2 H 2 (g)
+ O 2
( g)
→ 2 H 2
O (líq.)
ΔH = –572 kJ
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.
02. (FUVEST) Os hidrocarbonetos isômeros antraceno e fenantreno diferem em suas entalpias
(energias). Esta diferença de entalpia pode ser calculada, medindo-se o calor de combustão
(reação com gás oxigênio) total desses compostos em idênticas condições de pressão e
temperatura. Para o antraceno, há liberação de 7.060 kJ/mol e para o fenantreno, há liberação
de 7.040 kJ/mol.
Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferença de entalpia é igual a:
a) 20 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
b) 200 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
c) 20 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
d) 2000 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
e) 200 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
03. (VUNESP) O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de
automóveis, é uma substância nociva, que, dependendo de sua concentração no ar, pode
levar à morte. A adaptação de catalisadores aos escapamentos, permite diminuir a emissão do
monóxido, pois favorece a formação do CO 2
, conforme a equação a seguir:
1
CO + O → CO
2
(g) 2(g) 2(g)
A escolha de quem pensa. 1

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Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO 2
são, respectivamente, –110,5 kJ/mol e
–393,5 kJ/mol. É correto afirmar que, quando há consumo de 1 mol de oxigênio por esta reação,
serão:
a) consumidos 787 kJ.
b) consumidos 183 kJ.
c) liberados 566 kJ.
d) liberados 504 kJ.
e) liberados 393,5 kJ.
04. (MACKENZIE) Considere as equações termoquímicas abaixo.
I) C (graf)
+ O 2 (g)
→ CO 2 (g)
ΔH°= –394 kJ/mol
II)
III)
H 2 (g)
+ 1 2 O → H O ΔH° = –242 kJ/mol
2 (g) 2 (líq.)
C (graf)
+ 2 H 2 (g)
→ CH 4 (g)
ΔH° = –74 kJ/mol
IV) 2 C (graf)
+ 3 H 2 (g)
+ 1 O → C H OH ΔH° = –278 kJ/mol
2 (g) 2 5 (líq.)
2
É correto afirmar que:
a) a combustão completa de um mol de gás metano (CH 4
) libera 402 kJ.
b) todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos.
c) a combustão completa de um mol de etanol (C 2
H 5
OH) libera 618 kJ.
d) o etanol, em sua formação, libera, por mol, mais energia do que o metano.
05. (VUNESP) A oxidação do carbono a dióxido de carbono pode ocorrer em dois passos:
C (s) + 1 2 O (g) → CO (g) ΔH°= –110,5 kJ
2
CO (g) + 1 O (g) → CO (g) ΔH°= –283,0 kJ
2 2
2
A reação total e o valor da entalpia total da reação são, respectivamente:
a) C (s)
+ O 2 (g)
→ CO 2 (g)
; ΔH°= – 393,5 kJ.
b) C (s)
+ O 2 (g)
→ 2 CO (g)
; ΔH°= + 393,5 kJ.
c) C (s)
+ O 2 (g)
→ CO 2 (g)
; ΔH°= + 393,5 kJ.
d) C (s)
+ O 2 (g)
→ 2 CO (g)
; ΔH°= – 393,5 kJ.
e) C (s)
+ O 2 (g)
→ CO 2 (g)
; ΔH°= – 393,5 kJ.
06. (PUC-SP) Utilizando uma bomba calorimétrica, é possível determinar o calor de combustão
(reação com gás oxigênio) do benzeno, do hidrogênio e do carbono grafite, como ilustram os
diagramas a seguir:
15
H(kJ) C6H6 (líq.) + O2 (g)
2
H(kJ)
1
C( graf) + O 2
2(g)
H(kJ)
C( graf) + O2(g)
H2 O (líq.)
ÄH = −286kJ
CO 2(g)
ÄH = −393kJ
ÄH = −3.266kJ
6CO + 3H2 O
2 (g) (g)
2
A escolha de quem pensa.

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A partir desses dados, a entalpia de formação do benzeno (ΔHf) é:
a) – 3.945 kJ/mol
b) – 1.239 kJ/mol
c) – 808 kJ/mol
d) + 50 kJ/mol
e) + 2.587 kJ/mol
07. (MACKENZIE) O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, por
isso, é um gás altamente inflamável. Abaixo está representada a equação química de combustão
completa do gás propano.
C 3
H 8 (g)
+ 5 O 2 (g)
→ 3 CO 2 (g)
+ 4 H 2
O (v)
Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de
pressão e temperatura da combustão.
Ligação Enegia de ligação (kJ . mol –1 )
C – H 413
O = O 498
C = O 744
C – C 348
O – H 462
Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano será igual a:
a) – 1.670 kJ
b) – 6.490 kJ
c) + 1.670 kJ
d) – 4.160 kJ
e) + 4.160 kJ
08. Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação
da pressão externa:
A escolha de quem pensa. 3

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Pode-se afirmar que:
a) As transformações 3 e 4 são exotérmicas.
b) As transformações 1 e 3 são endotérmicas.
c) A quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.
d) A quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
e) A quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.
09. Leia o texto a seguir:
COMPRESSA DE EMERGÊNCIA
“Uma aplicação interessante do calor de dissolução são as compressas de emergência, à venda
em vários países. Elas são usadas como primeiro-socorros nas contusões sofridas, por exemplo, em
práticas esportivas. Existe a compressa quente, que é um saco plástico com uma ampola de água e
um produto químico seco (cloreto de cálcio) que se dissolve na água quando se quebra e libera calor, e
a compressa fria que contém, também, um produto químico que se dissolve em água quando a ampola
se quebra.”
Bolsa quente: CaCl 2
(l) + H 2
O (líq.)
à → CaCl 2
(l) ΔH 1
= x
Bolsa fria: NH 4
NO 3(s)
+ H 2
O (líq.)
à → NH 4
NO 3
(aq) ΔH 2
= y
Com base no exposto acima, marque a opção correta.
a) “x” é maior que zero, pois ocorre liberação de calor.
b) “y” é maior que zero, pois ocorre absorção de calor.
c) “x” representa uma reação endotérmica.
d) “y” representa uma reação exotérmica.
e) “x” e “y” estão representando uma reação exotérmica.
10. (MACKENZIE) Dada a reação:
Fe 2
O 3 (s)
+ 3 C (s)
+ 491,5 kJ à → 2 Fe (s)
+ 3 CO (g)
Da transformação do óxido de ferro III em ferro metálico, segundo a equação acima, pode-se
afirmar que:
a) É uma reação endotérmica.
b) É uma reação exotérmica.
c) É necessário 1 mol de carbono para cada mol de Fe 2
O 3 (s)
transformado.
d) O número de mols de carbono consumido é diferente do número de mols do monóxido de carbono
produzido.
e) A energia absorvida na transformação de 2 mols de Fe 2
O 3 (s)
é igual a 491,5 kJ.
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