QUÍMICA 4.º BIMESTRE - Curso e Colégio Acesso

ENSINO MÉDIO - 1ª SÉRIE
4.º BIMESTRE
QUÍMICA
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ALUNO: _____________________________________ N.º__________ TURMA ______
Exercícios de reagente impuro
01. Deseja-se obter 180 litros de dióxido de carbono,
medidos nas condições normais, pela calcinação de um
calcário de 90% de pureza. Qual a massa de calcário
necessária?
(Massas atômicas: C=12; O=16; Ca=40)
CaCO 3
→ CaO + CO 2
02. Uma amostra de 10g de calcário contém 8g de
carbonato de cálcio. A porcentagem de pureza do
carbonato de cálcio é:
a) 0,8%.
b) 10%.
c) 8%.
d) 80%.
e) 20%.
03. A equação de ustulação da pirita (FeS 2
) é:
05. O etanol (C 2
H 5
OH) pode ser produzido por fermentação
da glicose (C 6
H 12
O 6
), conforme reação:
C 6
H 12
O 6
→ C 2
H 5
OH + CO 2
Se 360g de glicose produzem 92g de etanol, o rendimento
do processo é:
Dados: H=1; C=12; O=16g/mol
a) 92%.
b) 100%.
c) 50%
d) 75%.
e) 25%.
06. (UEPB-PB) O óxido nitroso é usado como anestésico em
partos. A sua obtenção é dada pela reação apresentada
na equação química abaixo:
NH 4
NO 3
→ N 2
0 + H 2
O
Se foram usados 6 gramas de nitrato de amônio e
foram obtidos 2,97g de óxido de dinitrogênio, qual o
rendimento da reação?
4FeS 2(s)
+ 11O 2(g)
→ 8SO 2(g)
+ 2Fe 2
O 3(s)
A massa de óxido férrico obtida, em kg, a partir de 300kg
de pirita, que apresenta 20% de impurezas, é igual a:
Dados: Fe=56; S=32; O=16g/mol.
a) 160.
b) 218.
c) 250.
d) 320.
e) 480.
Exercícios de rendimento
04. A combustão do gás amoníaco é representada pela
seguinte equação não-balanceada: NH 3
+ O 2
→ N 2
+ H 2
O
Calcule a massa de água, obtida a partir de 56L de NH3,
nas CNTP, sabendo que a reação tem rendimento de
95%.
Dados: H=1g/mol; O=16g/mol;
Volume molar nas CNTP = 22,4L.
a) 256,5g
b) 270,0g
c) 67,5g
d) 64,1
e) 42,8g
A escolha de quem pensa! 1

2
A escolha de quem pensa!