Единый государственный экзамен по ХИМИИ Вариант № 118 ...

Единый государственный экзамен 2009 г.ХИМИЯ, 11 класс.118 - 1 / 5Единый государственный экзамен по ХИМИИВариант № 118Инструкция по выполнению работыНа выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа(180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.Часть 1 включает 30 заданий (А1–А30). К каждому заданию дается4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательнопрочитайте каждое задание и проанализируйте все вариантыпредложенных ответов.Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо датькраткий ответ в виде числа или последовательности цифр.Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей,неорганической и органической химии. Задания C1–C5 требуют полного(развернутого) ответа.Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны.Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаетсявыполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданиювы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останетсявремя.При выполнении работы вы можете пользоваться периодическойсистемой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицейрастворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическимрядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а такженепрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.За выполнение различных по сложности заданий дается один илиболее баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания,суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий инабрать наибольшее количество баллов.Желаем успеха!A1A2A3A4A5A6Часть 1При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 подномером выполняемого вами задания (А1–А30) поставьте знак « × » вклеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вамиответа.Три неспаренных электрона на внешнем уровне в основном состояниисодержит атом1) титана 2) кремния 3) магния 4) фосфораХарактер оксидов в рядуизменяется от1) основного к кислотному2) основного к амфотерному3) амфотерного к кислотному4) кислотного к основномуNa 2 O → MgO → Al 2 O 3Ковалентная полярная связь характерна для вещества1) KI 2) CaO 3) Na 2 S 4) CH 4Хлор проявляет положительную степень окисления в соединении с1) серой 2) водородом 3) кислородом 4) железомНемолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:1) S 8 и О 22) Na 2 CO 3 и I 2 (тв)3) СО и Mg4) Fe и NaClВ перечне веществ:А) Fe(OH) 3Б) NaHCO 3В) H 2 ОГ) H 2 О 2Д) Са(ОН) 2Е) NaOHгидроксидами являются1) АБГ 2) АДЕ 3) БГД 4) BДЕ© 2009 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской ФедерацииКопирование не допускается

Единый государственный экзамен 2009 г.ХИМИЯ, 11 класс.118 - 2 / 5A7Верны ли следующие суждения о соединениях железа?А. Оксиду железа с основными свойствами соответствует формула FeO.Б. Для гидроксида железа (III) характерны только кислотные свойства.1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверныA14A15Число σ-связей в молекуле CH 3 OH равно1) 5 2) 2 3) 3 4) 4Две π-связи присутствуют в молекуле1) пропина 2) бутена-1 3) циклобутана 4) пропанаA8A9Наиболее сильным окислителем является1) N 2 2) O 2 3) F 2 4) Cl 2В водном растворе протекает реакция между1) Cu и ZnCl 22) Zn и CuSO 43) Fe и Al(NO 3 ) 34) Ag и FeSO 4A16A17При окислении этилена водным раствором KMnO 4 образуется1) этан2) этанол3) глицерин4) этиленгликольС уксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:A10Оксид серы (IV) реагирует с каждым из двух веществ:1) медью и кислородом2) водой и кислородом3) водой и водородом4) магнием и водородом1) NaОН и СО 22) NaОН и Na 2 СO 33) С 2 Н 4 и С 2 Н 5 ОН4) CO и С 2 Н 5 ОНA11A12С разбавленной серной кислотой взаимодействует1) медь 2) цинк 3) ртуть 4) кремнийСульфат железа (III) в растворе взаимодействует с1) CO 2 2) H 2 CO 3 3) KOH 4) NaBrA18В схеме превращенийвеществом «Х» является1) ацетилен2) этановая кислота3) этаналь4) этиленC 2 H 6 → X → C 2 H 5 OHA13В схеме превращений+ KOH+ H2SO4FeCl 2 ⎯⎯⎯⎯→ X 1 ⎯⎯⎯⎯→ X 2конечным продуктом «Х 2 » является1) сульфит железа (II)2) сульфат железа (II)3) сульфид железа (III)4) сульфид железа (II)A19Взаимодействие между глицерином и высшими карбоновыми кислотамиотносится к реакциям1) обмена2) изомеризации3) присоединения4) этерификации© 2009 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской ФедерацииКопирование не допускается

Единый государственный экзамен 2009 г.ХИМИЯ, 11 класс.118 - 3 / 5A20Увеличению скорости реакции2Fe + 3Cl 2(г) = 2FeCl 3способствует:1) понижение давления2) уменьшение концентрации FeCl 33) охлаждение системы4) повышение температурыA26Верны ли следующие суждения о свойствах ароматическихуглеводородов?А. Бензол обесцвечивает раствор перманганата калия.Б. Толуол вступает в реакцию полимеризации.1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверныA21Химическое равновесие в системеСаСО 3(тв) СаО (тв) + СО 2(г) – Qсмещается вправо при1) повышении давления2) повышении концентрации CO 23) понижении температуры4) повышении температурыA27Бутановая кислота образуется в результате взаимодействия1) бутаналя с кислородом2) бутана с азотной кислотой3) бутена-1 с соляной кислотой4) бутанола-1 с гидроксидом натрияA22A23Наибольшее количество нитрат-ионов образуется в растворе придиссоциации 1 моль1) нитрата алюминия2) нитрата меди (II)3) нитрата натрия4) нитрата кальцияОсадок образуется при взаимодействии растворов сульфата калия и1) NaOH 2) HCl 3) Ba(OH) 2 4) NH 3A28A29Растворы фруктозы и глюкозы можно различить с помощью1) NaOH 2) Cu(OH) 2 3) H 2 SO 4 4) BaCl 2Природным полимером является1) полиэтилен2) поливинилхлорид3) крахмал4) полистиролA24Оксид серы (IV) является окислителем в реакцииA251) SO 2 + CaO = CaSO 32) 2SO 2 + O 2 = 2SO 33) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O4) SO 2 + NaOH = NaHSO 3Фенолфталеин приобретет малиновый цвет в растворе солиA30В результате реакции, термохимическое уравнение которой2Cl 2 O 7 = 2Cl 2 + 7O 2 + 574 кДж,выделилось 5,74 кДж теплоты. Объём (н.у.) получившегося при этомкислорода составил1) 100 л 2) 0,224 л 3) 1,568 л 4) 4,48 л1) Na 3 PO 4 2) (NH 4 ) 2 SO 4 3) NH 4 Cl 4) Na 2 SO 4© 2009 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской ФедерацииКопирование не допускается

Единый государственный экзамен 2009 г.ХИМИЯ, 11 класс.118 - 4 / 5Часть 2Ответом к заданиям этой части (В1–В10) является набор цифр иличисло, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа отномера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите вотдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланкеобразцами.В заданиях В1–В5 на установление соответствия запишите втаблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующимибуквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенеситев бланк ответов № 1 без пробелов и других символов. (Цифры в ответемогут повторяться.)B3Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса,протекающего на инертном аноде при электролизе её водного раствора.ФОРМУЛА СОЛИСХЕМА ПРОЦЕССА НА АНОДЕА) AuBr 3 1) 2H 2 O + 2ē → H 2 + 2OH −Б) СаBr 2 2) 2H 2 O − 4ē → O 2 + 4H +В) Fe(NO 3 ) 3 3) 2Br − − 2ē → Br 2Г) Ni(NO 3 ) 2 4) 2F − − 2ē → F 25) NO3− + 2H + + 1ē → NO 2 + H 2 O6)2SO − 4 + 2H + 2+ 2ē → SO − 3 + H 2 OА Б В ГB1Установите соответствие между молекулярной формулой вещества иклассом (группой) органических соединений, к которому(-ой) онопринадлежит.МОЛЕКУЛЯРНАЯКЛАСС (ГРУППА)ФОРМУЛАОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙА) C 2 H 6 O 2 1) многоатомные спиртыБ) C 5 H 8 2) одноатомные спиртыВ) C 3 H 6 3) одноосновные кислотыГ) C 4 H 8 O 2 4) алкины5) алкеныB4Установите соответствие между названием соли и отношением её кгидролизу.НАЗВАНИЕ СОЛИОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУА) фосфат аммония 1) гидролизуется по катионуБ) нитрат цинка 2) гидролизуется по анионуВ) карбонат калия 3) гидролизуется по катиону и анионуГ) сульфат натрия 4) не гидролизуетсяА Б В ГА Б В ГB2Установите соответствие между схемой реакции и формулойнедостающего в ней вещества.СХЕМА РЕАКЦИИФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАА) S + HNO 3(конц.) → ... + NO2 + H2O1) SO 2Б) H2S + Cl 2 → ... + HCl2) HSO 2 4В) S + O 2 → ...3) SO 3Г) Cu + H2SO4(конц.) → CuSO 4 + ... + H2O4) S5) HSO 2 3А Б В ГB5Установите соответствие между исходными веществами и продуктами,которые преимущественно образуются в ходе реакции.ИСХОДНЫЕ BЕЩЕСТBА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИА) K2SiO3 + H2O + СO2→ 1) Al( OH ) 3+ KClБ) K2SiO3+ HCl → 2) Al( OH )3+ KCl + CO2В) AlCl3 + K2CO3 + H2O→ 3) SiO2 + KHCO3Г) AlCl3+ KOH → 4) KCl + H2SiO35) HSiO 2 3 + KCO 2 3KCl + SiO + H O6) 2 2А Б В Г© 2009 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской ФедерацииКопирование не допускается

Единый государственный экзамен 2009 г.ХИМИЯ, 11 класс.118 - 5 / 5Ответом к заданиям В6–В8 является последовательность цифр,которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишитеэти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затемперенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.B10Какой объём (н.у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 мольсульфида железа (II) с избытком соляной кислоты?Ответ:________________л. (Запишите число с точностью до сотых.)B6Для бутина-1 справедливы утверждения:1) молекула содержит две π-связи2) реагирует с аммиачным раствором оксида серебра3) взаимодействует с раствором перманганата калия4) все атомы углерода находятся в состоянии sp-гибридизации5) не является изомером дивинила6) при гидратации в присутствии солей ртути (II) образует бутанальНе забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.Часть 3Для записи ответов к заданиям этой части (С1–С5) используйтебланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), азатем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.B7Ответ: _________________.Ацетальдегид взаимодействует с1) H 22) CH 43) Ca(OH) 24) HO 25) CHNH 6 5 26) Cu(OH) 2C1C2Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:KNO 2 + … + H 2 O → MnO 2 + … + KOH.Определите окислитель и восстановитель.Даны: хлорид меди (II), кислород, серная кислота (конц.) ииодоводородная кислота.Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этимивеществами.Ответ: _________________.B8B9И глюкоза, и целлюлоза реагируют с1) водородом2) сульфатом меди (II)3) уксусной кислотой4) гидроксидом железа (III)5) азотной кислотой6) кислородомОтвет: ________________ .Ответом к заданиям В9, В10 является число. Запишите это число втекст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 безуказания единиц измерения.Масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствора CH 3 COOHс массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна __________ г.(Запишите число с точностью до целых.)C3C4C5Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществитьпревращения:KOH спиртов. , t°C 2 H 4 BrHO,Hg 222 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→X +1 ⎯⎯⎯⎯⎯→ XKMnO 4, H2SO42 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→Cl 2 , свет→ CH 3 COOH ⎯⎯⎯⎯→X 3→H 2 NCH 2 COOH.Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10%(плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовойдолей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следуетдобавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила7%?При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота.Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установитемолекулярную формулу этого вещества.© 2009 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской ФедерацииКопирование не допускается

Периодическая система элементов Д.И.Менделеева.I II III IV V VI VII VIII1 1H1,00797Водород2He4,0026Гелий2 3Li6,939Литий4Be9,0122Бериллий5B10,811Бор6C12,01115Углерод7N14,0067Азот8O15,9994Кислород9F18,9984Фтор10Ne20,183Неон3 11Na22,9898Натрий12Mg24,312Магний13Al26,9815Алюминий14Si28,086Кремний15P30,9738Фосфор16S32,064Сера17Cl35,453Хлор18Ar39,948Аргон19K39,102Калий20Ca40,08Кальций21Sc44,956Скандий22Ti47,90Титан23V50,942Ванадий24Cr51,996Хром25Mn54,938Марганец26Fe55,847Железо27Co58,9332Кобальт28Ni58,71Никель429Cu63,546Медь30Zn65,37Цинк31Ga69,72Галлий32Ge72,59Германий33As74,9216Мышьяк34Se78,96Селен35Br79,904Бром36Kr83,80Криптон37Rb85,47Рубидий38Sr87,62Стронций39Y88,905Иттрий40Zr91,22Цирконий41Nb92,906Ниобий42Mo95,94Молибден43Tc[99]Технеций44Ru101,07Рутений45Rh102,905Родий46Pd106,4Палладий547Ag107,868Серебро48Cd112,40Кадмий49In114,82Индий50Sn118,69Олово51Sb121,75Сурьма52Te127,60Теллур53I126,9044Иод54Xe131,30Ксенон55Cs132,905Цезий56Ba137,34Барий57La *138,81Лантан72Hf178,49Гафний73Ta180,948Тантал74W183,85Вольфрам75Re186,2Рений76Os190,2Осмий77Ir192,2Иридий78Pt195,09Платина679Au196,967Золото80Hg200,59Ртуть81Tl204,37Таллий82Pb207,19Свинец83Bi208,980Висмут84Po[210]Полоний85At210Астат86Rn[222]Радон7 87Fr[223]Франций88Ra[226]Радий89Ac **[227]Актиний104Db[261]Дубний105Jl[262]Жолиотий106Rf[263]Резерфордий107Bh[262]Борий108Hn[265]Ганий109Mt[266]Мейтнерий110*ЛАНТАНОИДЫ58Ce140,12Церий59Pr140,907Празеодим60Nd144,24Неодим61Pm[145]Прометий62Sm150,35Самарий63Eu151,96Европий64Gd157,25Гадолиний65Tb158,924Тербий66Dy162,50Диспрозий67Ho164,930Гольмий68Er167,26Эрбий69Tm168,934Тулий70Yb173,04Иттербий71Lu174,97Лютеций**АКТИНОИДЫ90Th232,038Торий91Pa[231]Протактиний92U238,03Уран93Np[237]Нептуний94Pu[242]Плутоний95Am[243]Америций96Cm[247]Кюрий97Bk[247]Берклий98Cf[249]Калифорний99Es[254]Эйнштейний100Fm[253]Фермий101Md[256]Менделевий102No[255]Нобелий103Lr[257]ЛоуренсийПримечание: Образец таблицы напечатан из современного курса для поступающих в ВУЗы Н.Е. Кузьменко и др. «Начала химии» М., «Экзамен», 2000

РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙLi Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Auактивность металлов уменьшаетсяH + Li + K + Na + NH 4+РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, СОЛЕЙ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕBa 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg + Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+OH – Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н – – Н Н НF – Р М Р Р Р М Н Н Н М Н Н Н Р Р Р Р Р – Н Р РCl – Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р РBr – Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р РI – Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М РS 2– Р Р Р Р Р – – – Н – – Н – Н Н Н Н Н Н Н Н НHS – Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?2–SO 3 Р Р Р Р Р Н Н М Н ? – Н ? Н Н ? М Н Н Н ? ?–HSO 3 Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?2–SO 4 Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М – Н Р Р–HSO 4 Р Р Р Р Р ? ? ? – ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?–NO 3 Р Р Р Р Р Р Р Р P Р Р Р Р Р P Р Р Р Р Р – Р–NO 2 Р Р Р Р Р P P P P ? ? ? ? P M ? ? M ? ? ? ?3–PO 4 Р Н Р Р – Н Н Н H Н Н Н Н Н H Н Н Н Н Н Н Н2–HPO 4 Р ? Р Р Р H H M H ? ? H ? ? ? H ? ? ? M Н ?–H 2 PO 4 Р Р Р Р Р P P P P ? ? P ? ? ? P P P ? – ? ?2–CO 3 Р Р Р Р Р Н Н Н H ? ? Н – H H Н Н Н ? Н ? Н–HCO 3 Р Р Р Р Р P P P P ? ? P ? ? ? ? ? ? ? P ? ?CH 3 COO – Р Р Р Р Р Р Р Р P – Р Р – Р P Р Р Р Р Р – Р2–SiO 3 Н Н Р Р ? Н Н Н H ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?“Р” – растворяется (> 1 г на 100 г H 2 O)“М” – мало растворяется (от 0,1 г до 1 г на 100 г H 2 O)“Н” – не растворяется (меньше 0,01 г на 1000 г воды)“–” – в водной среде разлагается“?” – нет достоверных сведений о существовании соединенийПримечание: Электрохимический ряд напряжений металлов и таблица «Растворимость кислот, солей и оснований в воде» напечатаны из современного курса для поступающих в ВУЗы Н.Е. Кузьменко и др. «Начала химии»М., «Экзамен», 2000 (с. 241, форзац)