Substância e Mistura / Material Homogêneo e Heterogêneo

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Gab: A 08 - (Fuvest SP) As florestas, que cobrem partes de nosso planeta, participam da remoção do dióxido de carbono do ar atmosférico que respiramos. No entanto, em uma nave espacial, é preciso utilizar determinadas substâncias para retirar o dióxido de carbono do ar que os astronautas respiram. Isto pode ser feito por meio de qualquer das seguintes transformações: peróxido de sódio + dióxido de carbono � carbonato de sódio + oxigênio hidróxido de magnésio + dióxido de carbono � carbonato de magnésio + água hidróxido de lítio + dióxido de carbono � carbonato de lítio + água a) Utilizando fórmulas químicas, escreva as equações balanceadas que representam essas transformações. b) Uma nave espacial deve carregar o mínimo de carga. Assim, qual dos reagentes das três transformações acima seria o mais adequado para uma viagem interplanetária? Explique. c) Um astronauta produz cerca de 400 L de CO2, medidos a 25°C e 1 atm, a cada 24 horas. Calcule a massa do reagente, escolhido no item b, que será necessária para remover esse volume de CO2. Dados: Volume molar de gás a 25°C e 1 atm: 25 L/mol Massas molares (g/mol) H...1,0 Li...7,0 C...12 O...16 Na... Gab: a) Na2O2(s) + CO2(g) � Na2CO3(s) + 1/2 O2(g) Mg(OH)2(s) + CO2(s) � MgCO3(aq) + H2O(l) 2LiOH(aq) + CO2(g) � Li2CO3(aq) + H2O(l) b) LiOH. c) 768 g LiOH 24 09 - (Ufg GO) Uma das alternativas para minimizar a crise energética é a instalação de usinas termelétricas. Esse processo de geração de energia emite gases poluentes, contendo grandes quantidades de particulados e óxidos de carbono e de enxofre. A remoção do dióxido de enxofre consiste em borbulhar os gases em água, para que o produto reaja com hidróxido de magnésio, em filtros. O produto formado nessa reação pode ser isolado e aquecido para, segundo uma reação endotérmica, regenerar o dióxido de enxofre, o qual é matéria-prima para outros processos industriais. Considerando-se essas informações, a) represente as equações químicas envolvidas na remoção e regeneração do dióxido de enxofre. b) quais condições experimentais podem ser alteradas para aumentar o rendimento da reação de regeneração do dióxido de enxofre? Gab:
a) SO2(g) + H2O � H2SO3(aq) H2SO3(aq) + Mg(OH)2(aq) � MgSO3 MgO(s) + SO2(g) MgSO3 �� b) como o texto diz que se trata de uma reação endotérmica, pode–se alterar a temperatura (aquecimento); reduzir a pressão do sistema. 10 - (ITA SP) A adição de glicose sólida (C 6H 12O 6) a Clorato de potássio (KClO 3) fundido, a 400°C, resulta em uma reação que forma dois produtos gasosos e um sólido cristalino. Quando os produtos gasosos formados nessa reação, e resfriados à temperatura ambiente, são borbulhados em uma solução aquosa 0,1 mol/L em hidróxido de sódio, contendo algumas gotas de fenolftaleína, verifica-se a mudança de cor desta solução de rosa para incolor. O produto sólido cristalino apresenta alta condutividade elétrica, tanto no estado líquido como em solução aquosa. Assinale a opção CORRETA que apresenta os produtos formados na reação entre glicose e Clorato de potássio: a) ClO 2(g), H 2(g), C(s). b) CO 2(g), H 2O(g), KCl(s). c) CO(g), H 2O(g), KClO 4(s). d) CO(g), CH 4(g), KClO 2(s). e) Cl 2(g), H 2O(g), K 2CO 3(s). Gab: B 11 - (UfRJ) Tem-se as reações químicas: I. óxido férrico(s) + ácido sulfúrico (aq) II. hidróxido de alumínio(s) + ácido sulfúrico (aq) III. óxido de cálcio (s) + ácido ortofosfórico (aq) IV. cloreto de magnésio (aq) + carbonato de sódio (aq) Considerando as reações químicas acima: a) Escreva a equação balanceada correspondente a cada reação. b) Dê o nome oficial (IUPAC) de todos os sais formados nestas reações. c) Identifique a reação de precipitação. Gab: a) I- Fe 2O 3(s) + 3H 2SO 4(aq) � Fe 2(SO 4) 3(aq) + 3 H 2O II- 2Al(OH) 3(s) + 3H 2SO 4(aq) � Al 2(SO 4) 3(aq) + 6 H 2O III- 3CaO (s) + 2H 3PO 4(aq) � Ca 3(PO 4) 2(aq) + 3 H 2O IV- MgCl 2 + Na 2CO 3(aq) � MgCO 3(s) + 2NaCl (aq) b) Fe 2(SO 4) 3 : sulfato férrico Al 2(SO 4) 3 : sulfato de alumínio Ca 3(PO 4) 2 : fosfato de cálcio (ortofosfato de cálcio) MgCO 3 : carbonato de magnésio NaCl : cloreto de sódio c) Reação de precipitação IV- MgCl 2 + Na 2CO 3(aq) � MgCO 3(s) + 2NaCl (aq) 12 - . (Puc RS) Na respiração animal, o ar expirado pode ser absorvido em uma solução de hidróxido de cálcio. A fórmula, a função e o nome do produto formado são, respectivamente, a) CaCO 2 , óxido, óxido carbônico b) CaCO 3 , óxido, óxido carbônico c) CaCO 3 , sal, carbonato de cálcio d) CaCO 2 , sal, carbonato de cálcio e) CaC 2 , sal, carbeto de cálcio Gab: C 13 - (Ufc CE) De uma maneira geral, a reação dos óxidos de metais alcalinos com água produzem bases, conforme o seguinte exemplo: M 2 O + H 2 O � 2 MOH, onde o M é um metal alcalino. Ao reagirmos o óxido de potássio com a água teremos a formação de 2 mols de: a) K 2 OH; b) KOH;
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