Chemia nieorganiczna - Wydział Nauk o Żywności SGGW

Rok akademicki: Grupa przedmiotów:
Nazwa przedmiotu 1) : Chemia nieorganiczna
Tłumaczenie nazwy na jęz. angielski 3) : Inorganic chemistry
Kierunek studiów 4) : Towaroznawstwo
Koordynator przedmiotu 5) : Witold Bekas, dr inż.
Prowadzący zajęcia 6) : Pracownicy Katedry Chemii WNoŻ
Jednostka realizująca 7) : Wydział Nauk o Żywności, Katedra Chemii, Zakład Chemii Ogólnej
Wydział, dla którego przedmiot jest
realizowany 8) :
Wydział Nauk o Żywności
Numer katalogowy:
Status przedmiotu 9) : a) przedmiot podstawowy b) stopień I. rok 1 c) stacjonarne
Cykl dydaktyczny 10) : Semestr zimowy Jęz. wykładowy - polski
Założenia i cele przedmiotu 12) :
Formy dydaktyczne, liczba godzin 13) :
Metody dydaktyczne 14) :
Pełny opis przedmiotu 15) :
Wymagania formalne (przedmioty
wprowadzające) 16) :
Założenia wstępne 17) :
Efekty kształcenia 18) :
Sposób weryfikacji efektów kształcenia 19) :
Forma dokumentacji osiągniętych efektów
kształcenia 20) :
Elementy i wagi mające wpływ na ocenę
końcową 21) :
ECTS 2) 6,0
Celem przedmiotu jest opanowanie przez studenta podstawowej wiedzy z podstaw chemii ogólnej
nieorganicznej umożliwiającej zrozumienie zagadnień z chemii organicznej, fizycznej, biochemii, analizy
żywności oraz przedmiotów kierunkowych. Istotnym celem przedmiotu jest również zapoznanie studentów
z podstawami pracy w laboratorium chemicznym.
a) Wykład……………………………………………………………………………..liczba godzin 30
b) ćwiczenia laboratoryjne …………………………………………………………liczba godzin 30
Wykład z wykorzystaniem rzutnika multimedialnego, ćwiczenia laboratoryjne, zajęcia e-learningowe,
konsultacje.
Wykłady: Typy reakcji chemicznych. Reakcje i nazewnictwo związków nieorganicznych Reakcje w
roztworach wodnych. Stężenia roztworów. Reakcje utlenienia i redukcji. Obliczenia stechiometryczne.
Elementy analizy chemicznej jakościowej i ilościowej. Podstawowe pojęcia chemiczne. Budowa atomów i
cząsteczek. Wiązania chemiczne. Hybrydyzacja orbitali atomowych. Orbitale molekularne. Związki
kompleksowe. Elementy kinetyki i statyki chemicznej. Szybkość i odwracalność procesów w Przyrodzie.
Równowaga chemiczna. Prawo działania mas. Roztwory - podstawowe pojęcia. Koligatywne właściwości
roztworów. Teorie kwasów i zasad. Elektrolity. Stopnie i stałe dysocjacji i hydrolizy, moc elektrolitów.
Prawo rozcieńczeń Ostwalda. Teoria mocnych elektrolitów Debay`a – Hückela. pH roztworów wodnych.
Mieszaniny buforowe. Wskaźniki. Iloczyn rozpuszczalności. Obliczenia chemiczne z powyższego zakresu.
Przegląd pierwiastków grup głównych i pobocznych oraz ich ważniejszych połączeń chemicznych.
Ćwiczenia laboratoryjne: Bhp i zasady pracy w laboratorium. Reakcje w roztworach elektrolitów (bez
zmiany stopnia utlenienia) oraz reakcje utlenienia i redukcji. Elementy analizy jakościowej związków
nieorganicznych. Wstęp do analizy ilościowej; nauka posługiwania się szkłem miarowym oraz wagami
laboratoryjnymi. Kompleksometria, manganometria oraz alkacymetria: przygotowanie mianowanych
roztworów, miareczkowanie, obliczenia analityczne.
nie ma
Student powinien znać podstawowe pojęcia z zakresu chemii ogólnej i nieorganicznej, znać symbole
pierwiastków chemicznych, wzory i nazewnictwo podstawowych związków nieorganicznych, umieć zapisać
równania prostych reakcji chemicznych, znać podstawy budowy atomów i cząsteczek. Student powinien
znać elementarne pojęcia z fizyki i matematyki a także posługiwać się kalkulatorem, obsługiwać komputer
i wykorzystywać zasoby internetowe.
01 – potrafi na bazie zdobytej wiedzy wnioskować o właściwościach fizycznych i chemicznych substancji
nieorganicznych oraz dobrać i wykonać proste reakcje chemiczne,
02 – potrafi wykonać proste obliczenia z zakresu chemii ogólnej i podstaw chemii analitycznej,
03 – potrafi wykonać podstawowe czynności laboratoryjne, zaplanować i wykonać prostą analizę ilościową
substancji nieorganicznych w laboratorium chemicznym,
04 – potrafi opracować sprawozdanie z wykonanej analizy chemicznej, wraz z niezbędnymi obliczeniami i
wnioskami,
05 – posiada umiejętność obserwacji, samodzielnej interpretacji i oceny wiarygodności eksperymentów
przeprowadzanych w laboratorium chemicznym,
06 – posiada umiejętność zarówno samodzielnej, jak też zespołowej pracy w laboratorium chemicznym i
jest odpowiedzialny za bezpieczeństwo swoje i zespołu.
02, 04, 05, 06 - notatki w dzienniku laboratoryjnym studenta dotyczące wykonanych i zaliczonych ćwiczeń
laboratoryjnych oraz ocena pracy laboratoryjnej studenta,
02, 03, 04 - (KL) kolokwia - sprawdziany pisemne z ćwiczeń laboratoryjnych (max. 40 pkt.)
01, 02 - (E) pisemny egzamin końcowy (max. 60 pkt.)
treści pytań i zadań ze sprawdzianów pisemnych (kolokwiów) i egzaminu, listy studentów z naniesionymi
punktami uzyskanymi podczas weryfikacji wszystkich efektów kształcenia, prace egzaminu końcowego
KL – 40%, E – 60%
1

Miejsce realizacji zajęć 22) :
Wskaźniki ilościowe charakteryzujące moduł/przedmiot 25) :
aule i sale wykładowe SGGW, pracownie - laboratoria Katedry Chemii;
Literatura podstawowa i uzupełniająca 23) :
1. Jones L., Atkins P.: Chemia ogólna, cząsteczki, materia, reakcje, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa, 2006 i późniejsze
2. Sienko M., Plane R.: Chemia – podstawy i zastosowania, WN-T, Warszawa, 1992 i późniejsze
3. Drapała T.: Chemia ogólna nieorganiczna, Wydawnictwo SGGW, Warszawa, 1993 i późniejsze
4. Bielański A.: Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa, 2002 i póżniejsze
5. Pr.zbiorowa: Ćwiczenia z chemii nieorganicznej i analitycznej, Wydawnictwo SGGW, Warszawa, 2011
6. Pr.zbiorowa: Zadania z chemii, Wydawnictwo SGGW, Warszawa, 2000
7. Materiały na platformie e-learningowej SGGW: http://e.sggw.waw.pl/course/view.php?id=307 + inne
UWAGI 24) :
Skala oceny końcowej: 51-60 pkt – dst, 61-70 pkt. – dst ½ , 71-80 pkt. – db, 81-90 pkt. – db½, 91-100 pkt. – bdb,
Szacunkowa sumaryczna liczba godzin pracy studenta (kontaktowych i pracy własnej) niezbędna dla osiągnięcia zakładanych
efektów kształcenia 18) - na tej podstawie należy wypełnić pole ECTS 2 :
Łączna liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje na zajęciach wymagających bezpośredniego udziału nauczycieli
akademickich:
Łączna liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje w ramach zajęć o charakterze praktycznym, takich jak zajęcia laboratoryjne,
projektowe, itp.:
Tabela zgodności kierunkowych efektów kształcenia efektami przedmiotu 26)
Nr /symbol
Wymienione w wierszu efekty kształcenia: Odniesienie do efektów dla programu
efektu
kształcenia na kierunku
01 potrafi na bazie zdobytej wiedzy wnioskować o właściwościach fizycznych i chemicznych
substancji nieorganicznych oraz dobrać i wykonać proste reakcje chemiczne,
K_W10,
02 potrafi wykonać proste obliczenia z zakresu chemii ogólnej i podstaw chemii analitycznej, K_W11, KW_12
03 potrafi wykonać podstawowe czynności laboratoryjne, zaplanować i wykonać prostą
analizę ilościową substancji nieorganicznych w laboratorium chemicznym,
04 potrafi opracować sprawozdanie z wykonanej analizy chemicznej, wraz z niezbędnymi
obliczeniami i wnioskami,
05 posiada umiejętność obserwacji, samodzielnej interpretacji i oceny wiarygodności
eksperymentów przeprowadzanych w laboratorium chemicznym,
06 posiada umiejętność zarówno samodzielnej, jak też zespołowej pracy w laboratorium
chemicznym i jest odpowiedzialny za bezpieczeństwo swoje i zespołu.
K_U07, K_W11, KW_12
K_W11, K_U03
K_W10, K_U05
K_S02, KS_03
185 h
2,5 ECTS
2,5 ECTS
2

Całkowity nakład czasu pracy studenta - przyporządkowania ECTS
Wykłady 30 h
Ćwiczenia laboratoryjne 30 h
Udział w konsultacjach (1/2 wszystkich konsultacji) 7 h
Obecność na egzaminie 3 h
Praca własna z wykorzystaniem e-learningu 30 h
Dokończenie sprawozdań z ćwiczeń laboratoryjnych 10 h
Przygotowanie do kolokwiów KL 45 h
Przygotowanie do egzaminu 30 h
Razem 185 h
6,0 ECTS
W ramach całkowitego nakładu czasu pracy studenta - łączna liczba punktów ECTS, którą
student uzyskuje na zajęciach wymagających bezpośredniego udziału nauczycieli akademickich:
Wykłady 30 h
Ćwiczenia laboratoryjne 30 h
Udział w konsultacjach (1/2 wszystkich konsultacji) 7 h
Obecność na egzaminie 3 h
Razem 70 h
2,5 ECTS
W ramach całkowitego nakładu czasu pracy studenta - łączna liczba punktów ECTS, którą
student uzyskuje w ramach zajęć o charakterze praktycznym:
Ćwiczenia laboratoryjne 30 h
Udział w konsultacjach (1/2 wszystkich konsultacji) 7 h
Praca własna z wykorzystaniem e-learningu 30 h
Dokończenie sprawozdań z ćwiczeń laboratoryjnych 10 h
Razem 77 h
2,5 ECTS
3