Aldehydy - Základní škola Náměstí Nový Bor
Aldehydy - Základní škola Náměstí Nový Bor
Aldehydy - Základní škola Náměstí Nový Bor
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
VY_32_INOVACE_343.notebook<br />
June 08, 2012<br />
K výuce je využívána učebnice: BENEŠ, Pavel; PUMPR, Václav; BANÝR, Jiří. Základy chemie : 2. díl. Praha : FORTUNA, 2000. 144 s.<br />
Materiál byl vytvořen pomocí SMART Notebook 10.8.364.0<br />
Obrázky jsou převzaty z Galerie SMART Notebook<br />
Fotografie je z vlastního fotoarchivu.<br />
<strong>Základní</strong> <strong>škola</strong> <strong>Nový</strong> <strong>Bor</strong>,<br />
náměstí Míru 128, okres Česká Lípa, příspěvková organizace<br />
email: info@zsnamesti.cz; www.zsnamesti.cz; telefon: 487 722 010; fax: 487 722 378<br />
Registrační číslo: CZ.1.07/1.4.00/21.3267 Název: Pomocí techniky k novým poznatkům<br />
Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.<br />
Název materiálu: <strong>Aldehydy</strong><br />
Šablona: III/2 Inovace ve výuce prostřednictvím ICT<br />
Číslo výukového materiálu: 343<br />
Sada: Organická chemie a biochemie<br />
Autor: ing. Věra Duchoslavová<br />
Obsah: 3. <strong>Aldehydy</strong> skupinová práce; otázky a odpovědi kliknutím na číslo<br />
4. <strong>Aldehydy</strong> výklad a zápis do sešitu<br />
5. Vzorce aldehydů cvičení; řešení tažením za slona<br />
6. Methanal sestavit model molekuly, napsat vzorec; vlastnosti<br />
7. Methanal využití<br />
8. Ethanal sestavit model molekuly, napsat vzorec; výskyt<br />
9. Ethanal vlastnosti, vznik a využití; výklad a zápis do sešitu<br />
10. Porovnání strukturního vzorce methanalu a methanolu cvičení<br />
11. Výpočet objemu plynu zadání<br />
12. Výpočet objemu plynu řešení<br />
Ověření ve výuce: Chemie<br />
Třída: 9.B Datum ověření: 13. 4. 2012<br />
VY_32_INOVACE_343<br />
XII 911:14<br />
VII 2010:57<br />
Vypracujte do cvičného sešitu.<br />
Pracujte ve dvojicích.<br />
5 3 1<br />
methanal Uhlovodíkový HCHO zbytek je<br />
Názvy<br />
ethanal<br />
Napiš aldehydů mají příponu<br />
uhlovodík, Co<br />
charakteristickou<br />
je uhlovodíkový<br />
3 CHO<br />
skupinu<br />
kterému chybí 1<br />
aldehydů -al.-CHO, vytvoř racionálním názvy -C-H<br />
i strukturním a vzorce<br />
propanal atom CH 3 CH 2 CHO<br />
prvních<br />
vodíku: zbytek?<br />
vzorcem. 4<br />
methyl<br />
aldehydů.<br />
-CH 3,<br />
butanal CH 3 CH OCH 2 CHO<br />
ethyl -CH 2 CH 3 ...<br />
=<br />
<strong>Aldehydy</strong><br />
Obsahují skupinu -CHO,-C-H<br />
=<br />
=<br />
- -<br />
O<br />
na kterou je vázaný uhlovodíkový zbytek,<br />
např. methyl.<br />
H<br />
CH 3 -CHO, H -C<br />
-C<br />
-H<br />
H O<br />
6<br />
4<br />
2<br />
Názvosloví: přípona -al.<br />
VI 722:05<br />
II 1922:18<br />
Piš vzorce:<br />
methanal<br />
ethanal<br />
HCHO<br />
Methanal<br />
formaldehyd<br />
Vlastnosti:<br />
C H O<br />
butanal<br />
propenal<br />
bezbarvý zapáchající plyn,<br />
dobře rozpustný v H 2 O (formalin)<br />
II 1922:18<br />
II 1922:10<br />
1
VY_32_INOVACE_343.notebook<br />
June 08, 2012<br />
Využití:<br />
výroba plastů,<br />
desinfekčních přípravků,<br />
zředěný formalin ke konzervaci<br />
biologických preparátů<br />
Ethanal<br />
acetaldehyd<br />
C H O<br />
Výskyt:<br />
složka výfukových plynů<br />
a cigaretového kouře<br />
II 1922:10<br />
II 1922:19<br />
Vlastnosti:<br />
kapalina štiplavého zápachu<br />
R12 Extremely flammable<br />
R 36/37 Irritating to eyes and respiratory<br />
system<br />
R 40 Limited evidence of a carcinogenic<br />
effect<br />
Vznik:<br />
metabolickým rozkladem ethanolu<br />
Využití:<br />
výroba kaučuku, barviv, léčiv,<br />
kyseliny octové<br />
Porovnej strukturní vzorce methanalu a<br />
methanolu.<br />
II 1922:19<br />
II 1922:20<br />
Kolik litrů plynného formaldehydu<br />
obsahuje 1 kg 40% formalínu?<br />
1 mol plynu má<br />
nápověda<br />
objem 22,4 l<br />
Kolik litrů plynného formaldehydu<br />
obsahuje 1 kg 40% formalínu?<br />
m(formalín) = 1 000 g<br />
w(HCHO) = 0,40<br />
M(HCHO) = 1+12+1+16 = 30 g/mol<br />
II 1922:20<br />
m(HCHO) = w(HCHO) . m(formalín) =<br />
= 0,40 . 1000 =<br />
= 400 g<br />
30 g ........ 22,4 l<br />
400 g ........ x l<br />
x = 22,4 . 400 : 30 =<br />
= 298,7 l HCHO<br />
II 1922:20<br />
2
Change language