Kemijske formule in enačbe

http://www.scienceclarified.com/images/uesc_09_i
mg0486.jpg
http://cwx.prenhall.com/petrucci/medialib/media_
portfolio/text_images/FG05_06-02UN.JPG
http://images.encarta.msn.com/xrefmedi
a/sharemed/targets/images/pho/t046/T0
46403A.jpg
Kemijske formule in enačbe
http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubboo
ks/hillchem3/medialib/media_portfolio/tex
t_images/CH04/FG04_00CO.JPG
http://www.learner.org/channel
/courses/essential/physicalsci/
images/s4.rusty_nail.jpg
http://personalpages.tds.net/~savanasp/burn_files/image004.jpg
I. Devetak: Elementi in spojine
Simbolni zapis spojine ali elementa in njihovo poimenovanje
• simboli elementov; kovine
• formula elementa; nekovine – H 2 , N 2 , O 2 , O 3 , F 2 , P 4 , S 8 , Cl 2 , Br 2 , I 2
• formule spojin;
z grškimi števniki
Stockov način
binarne ionske spojine NaCl natrijev klorid natijev(I) klorid
FeCl 2 železov diklorid železov(II) klorid
CaS kalcijev sulfid kalcijev(II) sulfid
Li 3 N trilitijev nitrid litijev(I) nitrid
MgO magnezijev oksid magnezijev(II) oksid
binarne kovalentne NO dušikov oksid dušikov(II) oksid
spojine CO 2 ogljikov dioksid ogljikov(IV) oksid
P 4 O 10 tetrafosforjev dekaoksid fosforjev(V) oksid
S 2 Cl 2 dižveplov diklorid žveplov(I) klorid
I. Devetak: Elementi in spojine
Poimenovanje kislin, baz in soli
Kisline, ki ne vsebujejo kisika: HF, HCl, HBr, HI, HCN, H 2 S
Kisline, ki vsebujejo kisik: HNO 3 , HNO 2 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HClO,
HClO 2 , HClO 3 , HClO 4
Baze – prisoten hidroksidni ion (OH − ): NaOH, Ca(OH) 2 , Fe(OH) 3
Soli – ostanek baze (kovinski ion) in kisline (nekovinski ion)
LiF
Na 2 SO 4
KH 2 PO 4
CaCO 3
Fe(NO 3 ) 3
Sr(ClO) 2
litijev fluorid
natrijev sulfat(VI)
kalijev dihidrogenfosfat(V)
kalcijev karbonat(IV)
železov nitrat(V)
stroncijev klorat(I)
PRIMERI ZA VAJO!
1

I. Devetak: Elementi in spojine
Masni deleže elementov v spojini
Sestava spojine glede na maso posameznih elementov v spojini – izračun
s primerjavo mase vsakega elementa v 1 mol spojine
Primer: vodikov sulfid H 2 S m(H) = 2 mol · 1,01 g · mol −1 = 2,02 g
m(S) = 1 mol · 32,07 g · mol −1 = 32,07 g
masa 1 mol H 2 S = 34,09 g
Masni deleže (ω) elementov se izračuna tako, da se masa ali relativna
atomska masa elementa v spojine deli z maso ali molekulsko maso
spojine.
m(H) v 1mol H2S
2,02 g
Primer: ω(H) = = = 0,06 ⇒ 6 %
m (1mol H S) 34,09 g
2
m(S) v 1mol H2 S 32,07 g
ω(S) = = = 0,94 ⇒ 94 %
m (1mol H2S)
34,09 g
1,00 100 %
PRIMERI ZA VAJO!
I. Devetak: Kemijske formule in enačbe
Kemijska sprememba, njena razlaga in zapis
• opazovanje kemijske spremembe
• razlaga kemijske spremembe na ravni delcev
• prevod ravni delcev v simbolni zapis (enačba kemijske reakcije)
1. OPAZOVANJE KEMIJSKE REAKCIJE:
Natrij gori v kloru.
2. RAZLAGA KEMIJSKE REAKCIJE:
Submikroskopska raven
3. ZAPIS ENAČBE KEMIJSKE REAKCIJE:
2 Na(s) + Cl 2 (g) → 2 NaCl(s)
I. Devetak: Kemijske formule in enačbe
Urejanje kemijskih enačb
http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/hillchem3/medialib/media_portfolio/text_images/CH03/FG03_07.JPG
2

I. Devetak: Kemijske formule in enačbe
Izračun količin snovi iz kemijske enačbe
• Zapišemo urejeno enačbo reakcije.
• Zapišemo množinsko razmerje produktov in reaktantov.
• Izberemo tiste snovi, ki so v nalogi podane in tiste, ki jih moramo izračunati.
• Izračunamo množino znane snovi.
• Iz množinskega razmerja izračunamo množino neznane snovi.
• Pretvorimo množino v iskano količino snovi.
Primer: Kolikšna množina natrijevega klorida nastane, če v 142,0 g klora zgori
natrij
2 Na(s) + Cl 2 (g) → 2 NaCl(s)
n(Na) n(Cl2 ) n(NaCl)
= =
2 1 2
m(Cl2)
142,0g⋅mol
n(Cl ) = =
M(Cl ) 71,0g
2
=
2
2,0mol
n(Cl ) n(NaCl)
n(Cl2
)
= ⇒ n(NaCl) =
1 2
2
2
=
1mol
PRIMERI ZA VAJO!
I. Devetak: Kemijske formule in enačbe
Primer za DN
V procesu fotosinteze rastline iz ogljikovega dioksida in vode izdelujejo i
glukozo in kisik. Koliko kg ogljikovega dioksida mora sprejeti skozi s
listne
reže e rastlina, da izdela 10 kg glukoze
6 CO 2 + 6 H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2
n(CO2 ) n(C6H12O6
)
=
6 1
m(C6H12O6
) 10 kg⋅
kmol
n(C H12O6)
=
=
M(C H O ) 180 kg
6
=
6
12
6
0,056 kmol
n(CO2 ) = 6⋅n(C6H12O6)
= 6⋅0,056 kmol = 0,333 kmol
m(CO2 ) = n(CO2)
⋅M(CO2
) = 0,333 kmol ⋅44 kg/kmol = 14,67 kg
I. Devetak: Kemijske formule in enačbe
Primer za DN
Pri peki piškotov porabite vrečko pecilnega praška (12 g). V njem je 35 %
sredstva za vzhajanje, natrijevega hidrogenkarbonata. Natrijev
hidrogenkarbonat razpade med segrevanjem na natrijev karbonat, vodo v
in
plin, ki omogoča a vzhajanje testa. Koliko molekul plina nastane v peči i iz
porabljenega pecilnega praška
2 NaHCO 3 (s) → Na 2 CO 3 (S) + H 2 O(g) + CO 2 (g)
n(NaHCO3
)
= n(CO2
)
2
m(NaHCO3
)
w(NaHCO3
) =
⇒ m(NaHCO3
) = w(NaHCO3
) ⋅m(p.preška)
= 0,35 ⋅12 g = 4,2 g
m(p.preška)
m(NaHCO3
) 4,2 g⋅mol
n(NaHCO3
) =
= = 0,05 mol
M(NaHCO ) 84 g
n(NaHCO3
) 0,05 mol
n(CO2
) =
= = 0,025 mol
2
2
23
22
N(CO ) = n(CO ) ⋅N
= 0,025 mol⋅6,023
⋅10
molekul/mol = 1,51⋅10
molekul
2
2
A
3
3