Organická chemie pro biochemiky malé opakování základních pojmů

More documents

Recommendations

Info

Celá řada struktur se popisuje velmi obtížně, pokud nevezmeme v úvahu, že sejednak strukturní prvky ovlivňují a jednak, že mezní struktury našich modelůpřecházejí jedna na druhouH 3 Ctakový jev nazýváme rezonance a struktury resonančnímiOOH 3 COOpodobně v některých případech dochází nejenom k výskytu různých rezonančníchstruktur, ale fakt, že tyto struktury dohromady mají podstatně nižší energii byl uvybraných cyklických uhlovodíků nazván aromaticitapozději byly zjištěny fyzikální důvody vzniku tohoto jevujde o ploché cyklické systémy s rezonančními strukturami jejichž vnitřní energieje nižší než očekávaná (cyklohexatrien vs. benzen je výše o 150 kJ mol -1 )Hückel formuloval požadavek na vznik aromatického systému tak, že jde osystém s 4n+2 π elektrony (tj. 2, 6, 10, 14, 18 …)benzen je typickým příkladem takového systému14-34
esonanční struktury benzenu:hydrogenační energie:-356 kJ mol -1 očekávaná hodnota-230 kJ mol -1-118 kJ mol -1 -206 kJ mol -1 naměřenározdíl 150 kJ mol -1 je vlastně zvýšenástabilita benzenového jádra14-35
Page 6 and 7: Struktura organických látek, isom
Page 8 and 9: vazebné číslo prvkuv zásadě jd
Page 10 and 11: vyznačený vodíkpomůže specifik
Page 12 and 13: acyklické vícejaderné hydridyCH
Page 14 and 15: heterocykly, Hantzschův-Widmanův
Page 16: záměnný způsobHSi HHSi H2 SiSSi
Page 19 and 20: základní hydridy přírodních l
Page 21 and 22: charakteristické (funkční) skupi
Page 23 and 24: charakteristické (funkční) skupi
Page 25 and 26: Uhlíkaté sloučeniny a chemická
Page 27 and 28: 4 orbitaly sp 3 uhlíku 4 s orbital
Page 29 and 30: hybridizace sp vzniká z 1 s a 1p o
Page 31 and 32: popis kovalentní vazbykovalentní
Page 33: polární vazbajednoduché vazby m
Page 37 and 38: příklady aromatických sloučenin
Page 39 and 40: pro upřesnění:v organické chemi
Page 41 and 42: alkany rozeznáváme nevětvené (l
Page 43 and 44: orthometa paraVliv substituentů pr
Page 45 and 46: Stereochemie, optická izomerie, op
Page 47 and 48: Struktura organických látek, isom
Page 49 and 50: optické isomeryse od sebe liší i
Page 51 and 52: osa chiralityosa kolem které nabý
Page 53 and 54: ovina chiralityplanární jednotka,
Page 55 and 56: smysl chiralityvlastnost, která ro
Page 57 and 58: stereochemické specifikacepravidlo
Page 59 and 60: Pokud jsou dva či více atomů př
Page 61 and 62: Pravidlo (Sub-rule) 2: vyšší hmo
Page 63 and 64: Fischerova konvence (projekce) nebo
Page 65 and 66: Fischerova-Rosanoffova konvence (n
Page 67 and 68: scspscsynNewmanova projekceacapacan
Page 69 and 70: H 3 CH 3 CCH 3CH 3CH3CH 3CH3H 3 CH
Page 71 and 72: flagpolebowspritbowsprit [bausprit]
Page 73 and 74: cis/trans, E/ZH 3 CH 3 CBrHpro alke
Page 75 and 76: P/M konvence,H 3 CCH 2H3CH 3 CCH 2H
Page 77 and 78: diastereomery (diastereoisomerie)di
Page 79 and 80: mesosloučeninyCl Cl H H HOOCHO HH
Page 81 and 82: HH 3 C OH(R)HH 3 C OH(S)HH 3 C OH(R
Page 83 and 84: štěpení racemátů (resoluce)dě
Page 85 and 86:
stereochemie cyklohexanužidlička,
Page 87 and 88:
axiální a ekvatoriální substitu
Page 89 and 90:
konstituce, konformace a konfigurac
Page 91 and 92:
torzní energie sepnutého kruhu120
Page 93 and 94:
cis trans izomerie u běžných kru
show all

Organická chemie pro biochemiky malé opakování základních pojmů

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?