Przykładowe zadania egzaminacyjne na system dzienny - Komenda ...

12. Pewien gazowy tlenek w połączeniu z wodą ulega reakcji dysproporcjonowania z wytworzeniemkwasu azotowego(V) i kwasu azotowego(III). Tlenkiem tym jest:a) NO 2b) N 2 Oc) N 2 O 5d) N 2 O 313. Substancja o wzorze sumarycznym C 2 H 4 Br 2 to:a) 1,1-dibromoetenb) 2,2-dibromoetanc) 1,2-dibromoetand) 1,2-dibromoeten14. Do 50 g wody wsypano 150 g octanu potasu. Temperatura roztworu wynosi 40°C. Wiadomo, żerozpuszczalność octanu potasu wzrasta od 270 g na 100 g wody w temperaturze pokojowej do 320 gna 100 g wody w temperaturze 40°C. Jaki roztwór otrzymano?a) nasyconyb) nienasyconyc) przesyconyd) na podstawie tych danych, nie można określić, jaki to roztwór15. Odmianami alotropowymi węgla nie są:a) sadza i koksb) diament i węgiel kamiennyc) grafit i antracytd) diament i fulleren16. Jak zmieni się szybkość reakcji: 2 A + B → C, przebiegającej zgodnie z równaniem kinetycznymv = k[A] 2 , jeśli dwukrotnie zwiększymy stężenie substancji B:a) wzrośnie 4 razyb) wzrośnie 2 razyc) nie zmieni sięd) nie można określić zmiany szybkości reakcji17. Kwas siarkowodorowy jest:a) jest słabym lub mocnym elektrolitem, zależnie od stężeniab) mocnym elektrolitemc) w ogóle nie jest elektrolitemd) słabym elektrolitem18. Odczyn wodnego roztworu Na 2 CO 3 jest bardziej zasadowy niż odczyn roztworu NaHCO 3 o takimsamym stężeniu. Przyczyną tego zjawiska jest:a) to, że Na 2 CO 3 jest mocniejszym elektrolitem niż NaHCO 3 , w związku z czym ulegaon silniejszej hydrolizieb) hydroliza jonu węglanowego, która zachodzi w większym stopniu, niż hydroliza jonuwodorowęglanowegoc) to, że Na 2 CO 3 jest słabszym elektrolitem niż NaHCO 3 , w związku z czym ulega onsilniejszej hydrolizied) dysocjacja jonu wodorowęglanowego19. Reakcję sodu z alkoholem metylowym prawidłowo opisuje równanie:a) 2CH 3 OH + 2Na = 2CH 3 ONa + H 2b) 2CH 3 OH + 2Na = 2CH 2 (Na)OH + H 2c) 2CH 3 OH + 2Na = C 2 H 6 + 2NaOHd) żadne z powyższych równań nie jest poprawne ponieważ sód nie reaguje z alkoholemmetylowym