Przykładowe zadania egzaminacyjne na system dzienny - Komenda ...

15. Grzejnik elektryczny o nominalnej mocy 2000 W (przy napięciu 220V) podłączono donapięcia 110 V. Moc grzejnika będzie równa:a) 1000 Wb) 250Wc) 500 Wd) 2000 W16. Okładki kondensatora, odległe od siebie o d, naładowano ze źródła napięcia, a następnieźródło odłączono i okładki rozsunięto na odległość 2d. Na skutek tego dwukrotnemu wzrostowi uległa:a) wartość wektora pola elektrycznego w kondensatorze,b) wartość ładunku kondensatora,c) pojemność kondensatora,d) energia kondensatora.17. Który z obwodów został zestawiony poprawnie, jeżeli chcemy zmierzyć opór wewnętrzny ogniwa onieznanej sile elektromotorycznej? (V - woltomierz; A - amperomierz)18. Elektron porusza się w stałym polu magnetycznym. Energia kinetyczna elektronua) rośnie,b) maleje,c) pozostaje stała,d) rośnie lub maleje, w zależności od kąta pomiędzy wektorem prędkości elektronu, a wektorempola magnetycznego.19. Na siatkówce ludzkiego oka powstaje obraz:a) rzeczywisty i prosty,b) rzeczywisty i odwrócony,c) pozorny i odwrócony,d) pozorny i prosty.20. Dolną połowę soczewki skupiającej zaklejono czarnym papierem. Co możemy powiedzieć ouzyskanym obrazie?a) uzyskamy cały obraz o zmniejszonej jasności,b) uzyskamy taki sam obraz jak przy odsłoniętej soczewce,c) uzyskamy połowę obrazu,d) uzyskamy połowę obrazu o zmniejszonej jasności.21. Światło odbite jest całkowicie spolaryzowane, jeżeli kąt padania na granicę dwóch ośrodków jest:a) równy kątowi granicznemu,b) większy od kąta granicznego,c) mniejszy od kąta granicznego,d) taki, że promień odbity i załamany tworzą kąt prosty.22. Pewien metal emituje elektrony, jeżeli oświetlimy go światłem niebieskim, natomiast nie emitujeelektronów przy oświetleniu światłem zielonym. Metal ten będzie emitował elektrony pod wpływema) promienia mikrofalowego,b) światła czerwonego,c) promieniowania ultrafioletowego,d) promieniowania podczerwonego.

6. Wybierz prawdziwe zdania spośród zamieszczonych poniżej:1) Tlenki reagujące z kwasami, a nie reagujące z zasadami nazywamy tlenkami zasadowymi.2) Tlenki reagujące z zasadami, a nie reagujące z kwasami nazywamy tlenkami kwasowymi.3) Tlenki reagujące zarówno z mocnymi kwasami jak i z mocnymi zasadami nazywamytlenkami amfoterycznymi.4) Tlenki amfoteryczne są zwykle trudno rozpuszczalne w wodzie.a) tylko 1, 2 i 3b) tylko 1, 2 i 4c) tylko 1 i 2d) wszystkie7. W każdej z pięciu probówek, zawierających po 10 cm 3 wody destylowanej, rozpuszczono po 0,01mola tlenku, a następnie zbadano odczyn roztworu. Stwierdzono, że odczyn kwaśny wykazywałroztwór w probówkach:P 2 O 5 SO 3 SO 2 CaO Na 2 Oa) 1, 4 i 5b) 4 i 5c) 1, 2 i 3d) 3, 4 i 58. Amfoteryczność tlenków jest wynikiem:a) przewagi udziału wiązania jonowego w cząsteczceb) przewagi udziału wiązania kowalencyjnego w cząsteczcec) zbliżonego udziału wiązania jonowego i kowalencyjnego w cząsteczced) silnego oddziaływania elektrostatycznego pomiędzy atomami tlenu i metalu9. Moc kwasów tlenowych o wzorze ogólnym (HO) n XO m (X - atom centralny):a) maleje ze wzrostem nb) rośnie ze wzrostem nc) maleje ze wzrostem md) rośnie ze wzrostem m10. Kawałek glinu rozpuszczono w kwasie solnym. Do otrzymanego roztworu dodano nadmiarwodorotlenku sodu. W jakiej postaci znajduje się glin po zakończeniu reakcji?a) w roztworze, jako jon Al 3+b) w osadzie, jako Al(OH) 3c) w roztworze, jako jon [Al(OH) 4 ] - lub AIO 2-d) w roztworze jako AlCl 311. Elektroujemności węgla, krzemu i wodoru według skali Paulinga wynoszą: C - 2,6, Si - 1,8, H - 2,2.Na tej podstawie można wnioskować, że w cząsteczkach metanu CH 4 i silanu SiH 4 występująwiązania:a) w obu cząsteczkach jonoweb) kowalencyjne w CH 4 , a jonowe w SiH 4c) jonowe w CH 4 , a kowalencyjne w SiH 4d) w obu cząsteczkach wiązania kowalencyjne

12. Pewien gazowy tlenek w połączeniu z wodą ulega reakcji dysproporcjonowania z wytworzeniemkwasu azotowego(V) i kwasu azotowego(III). Tlenkiem tym jest:a) NO 2b) N 2 Oc) N 2 O 5d) N 2 O 313. Substancja o wzorze sumarycznym C 2 H 4 Br 2 to:a) 1,1-dibromoetenb) 2,2-dibromoetanc) 1,2-dibromoetand) 1,2-dibromoeten14. Do 50 g wody wsypano 150 g octanu potasu. Temperatura roztworu wynosi 40°C. Wiadomo, żerozpuszczalność octanu potasu wzrasta od 270 g na 100 g wody w temperaturze pokojowej do 320 gna 100 g wody w temperaturze 40°C. Jaki roztwór otrzymano?a) nasyconyb) nienasyconyc) przesyconyd) na podstawie tych danych, nie można określić, jaki to roztwór15. Odmianami alotropowymi węgla nie są:a) sadza i koksb) diament i węgiel kamiennyc) grafit i antracytd) diament i fulleren16. Jak zmieni się szybkość reakcji: 2 A + B → C, przebiegającej zgodnie z równaniem kinetycznymv = k[A] 2 , jeśli dwukrotnie zwiększymy stężenie substancji B:a) wzrośnie 4 razyb) wzrośnie 2 razyc) nie zmieni sięd) nie można określić zmiany szybkości reakcji17. Kwas siarkowodorowy jest:a) jest słabym lub mocnym elektrolitem, zależnie od stężeniab) mocnym elektrolitemc) w ogóle nie jest elektrolitemd) słabym elektrolitem18. Odczyn wodnego roztworu Na 2 CO 3 jest bardziej zasadowy niż odczyn roztworu NaHCO 3 o takimsamym stężeniu. Przyczyną tego zjawiska jest:a) to, że Na 2 CO 3 jest mocniejszym elektrolitem niż NaHCO 3 , w związku z czym ulegaon silniejszej hydrolizieb) hydroliza jonu węglanowego, która zachodzi w większym stopniu, niż hydroliza jonuwodorowęglanowegoc) to, że Na 2 CO 3 jest słabszym elektrolitem niż NaHCO 3 , w związku z czym ulega onsilniejszej hydrolizied) dysocjacja jonu wodorowęglanowego19. Reakcję sodu z alkoholem metylowym prawidłowo opisuje równanie:a) 2CH 3 OH + 2Na = 2CH 3 ONa + H 2b) 2CH 3 OH + 2Na = 2CH 2 (Na)OH + H 2c) 2CH 3 OH + 2Na = C 2 H 6 + 2NaOHd) żadne z powyższych równań nie jest poprawne ponieważ sód nie reaguje z alkoholemmetylowym

20. Najbardziej istotną cechą metali odróżniającą je od niemetali z punktu widzenia własnościchemicznych jest:a) zdolność do przewodzenia prądu elektrycznegob) zjawisko amfoterycznościc) zdolność metali do występowania wyłącznie na dodatnich stopniach utlenieniad) fakt, że metale nie mogą tworzyć kwasów21. Produktem reakcji bromu z CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 jest:a) CH 2 =CH 2 -CH 2 -CH 2 Br 2b) CH 2 Br-CHBr-CH 2 -CH 3c) CH 2 =CBr-CHBr-CH 3d) CH 2 =CH 2 -CHBr-CH 2 Br22. W wyniku działania mieszaniny stężonych kwasów HNO 3 +H 2 SO 4 na węglowodór aromatyczny,zawierający sześć atomów węgla, powstał związek X. Produktem redukcji wodorem tego związku jest:a) benzenb) C 6 H 5 -NH-C 6 H 5c) C 6 H 14d) C 6 H 5 -NH 223. Procentowa zawartość wodoru w alkenach:a) zależy od rodzaju alkenub) nie zależy od rodzaju alkenu i wynosi około 14c) jest dwukrotnie mniejsza niż zawartość procentowa węglad) żadna z powyższych odpowiedzi nie jest prawdziwa24. 1 mol gazowego tlenu zawiera n 1 atomów, zaś 1 mol gazowego argonu zawiera n 2 atomów.Relację pomiędzy liczbami n 1 i n 2 najlepiej oddaje:a) n 1 = n 2b) n 1 = 2 n 2c) n 1 > n 2d) n 1 < n 225. Przy uzgadnianiu równań reakcji chemicznych wykorzystujemy:a) prawo zachowania masy i prawo zachowania ładunkub) prawo zachowania pierwiastkac) prawo zachowania pierwiastka i prawo stosunków stałychd) prawo zachowania pierwiastka i prawo zachowania ładunku

Nr Chemia Nr Fizyka1 a 1 b2 b 2 d3 c 3 a4 a 4 a5 b 5 d6 a 6 c7 c 7 b8 c 8 b9 d 9 a10 c 10 d11 d 11 b12 a 12 a13 c 13 a14 b 14 b15 a 15 c16 c 16 d17 d 17 d18 d 18 c19 a 19 b20 c 20 a21 b 21 d22 d 22 c23 b 23 c24 b 24 d25 d 25 c

TEST EGZAMINACYJNYDO SZKÓŁ ASPIRANTÓW PAŃSTWOWEJ STRAŻY POŻARNEJI CENTRALNEJ SZKOŁY PAŃSTWOWEJ STRAŻY POŻARNEJKSZTAŁCĄCYCH W ZAWODZIE TECHNIK POŻARNICTWASYSTEM DZIENNY - ROK SZKOLNY 2006/2007FIZYKAZadanie 1Która z podanych jednostek nie jest jednostką podstawową układu SI?a) amper,b) niuton,c) kelwin,d) kandela.Zadanie 2Energia kinetyczna układu mechanicznego jest równa:a) sumie energii kinetycznych wszystkich części tego układu,b) sumie energii kinetycznych wszystkich części tego układu, podzielonej przez 2,c) pierwiastkowi sumy energii kinetycznych wszystkich części tego układu,d) najwyższej energii kinetycznej, którą ma jeden z elementów układu.Zadanie 3Gdy masa wahadła matematycznego wzrosła dwukrotnie, a jego długość zmalała czterokrotnie,wówczas okres drgań wahadła:a) zmniejszył się dwukrotnie,b) zwiększył się dwukrotnie,c) nie uległ zmianie,d) zmniejszył się czterokrotnie.Zadanie 4Ciało o masie 2 kg i prędkości 4 m/s zatrzymuje się w ciągu 4 sekund na skutek działania siły,zwróconej przeciwnie do jego prędkości, o wartości równej:a) 2 N,b) 0,5 N,c) 8 N,d) 32 N.Zadanie 5Dolną połowę soczewki skupiającej zaklejono czarnym papierem. Co możemy powiedzieć ouzyskanym obrazie?e) uzyskamy cały obraz o zmniejszonej jasności,f) uzyskamy taki sam obraz jak przy odsłoniętej soczewce,g) uzyskamy połowę obrazu,h) uzyskamy połowę obrazu o zmniejszonej jasności.Zadanie 6O człowieku, który nosi w okularach szkła o zdolnościach skupiających +2 dioptrie można powiedzieć,że:a) jest krótkowidzem i nosi szkła rozpraszające,b) jest dalekowidzem i nosi szkła skupiające,c) jest krótkowidzem i nosi szkła skupiające,d) jest dalekowidzem i nosi szkła rozpraszające.

Zadanie 7Dokładność z jaką mierzy przedstawiony poniżej centymetr krawiecki wynosi:a) 1 mm,b) 1 cm,c) 8 cm,d) 1,5 m.Zadanie 8Symbol ∆ oznacza w fizyce:a) sumę,b) różnicę,c) iloczyn,d) iloraz.Zadanie 9Fala morska porusza się z prędkością o wartości 2 m/s i uderza o nabrzeże 12 razy w ciągu 1 min.Długość tej fali wynosi:a) 2,5 m,b) 10 m,c) 12 m,d) 24 m.Zadanie 10Wykres przedstawia zależność prędkości od czasu dla pewnego ciała. W czasie pierwszych 5 sekundciało to przebyło drogę:V, m/s150a) 3 m,b) 5 m,c) 15 m,d) 75 m.5 t, sZadanie 11Ciepło właściwe definiujemy jako ilość energii cieplnej, jaką trzeba dostarczyć, aby 1 kg danejJsubstancji ogrzać o 1°C. Ciepło właściwe wody wynosi 4200 . Po analizie tej wartości możnakg ⋅ Kpowiedzieć, że:a) należy dostarczyć 4200 J energii cieplnej, aby ogrzać 2 kg wody o 2°C,b) należy dostarczyć 4200 J energii cieplnej, aby ogrzać 4 kg wody o 4°C,c) należy dostarczyć 8400 J energii cieplnej, aby ogrzać 2 kg wody o 1°C,d) należy dostarczyć 8400 J energii cieplnej, aby ogrzać 2 kg wody o 2°C.Zadanie 12W odległości 50 cm od zwierciadła wklęsłego o ogniskowej 25 cm powstał obraz:a) rzeczywisty, odwrócony, pomniejszony,b) rzeczywisty, odwrócony, powiększony,c) rzeczywisty, odwrócony, równy przedmiotowi,d) pozorny, prosty, powiększony.

Zadanie 13Kula o masie m 1 = 0,3 kg porusza się z prędkością o wartości V 1 = 2 m/s. Naprzeciwko tej kuli poruszasię druga kula o masie m 2 = 0,1 kg z prędkością o wartości V 2 = 4 m/s. Po idealnie niesprężystymzderzeniu kule te poruszają się z prędkością o wartości:a) 2,5 m/s zgodnie z wektorem prędkości kuli I,b) 2,5 m/s zgodnie z wektorem prędkości kuli II,c) 0,5 m/s zgodnie z wektorem prędkości kuli I,d) 0,5 m/s zgodnie z wektorem prędkości kuli II.Zadanie 14Poniżej przedstawiono równanie ruchu ciała poruszającego się ruchem jednostajnie opóźnionym.2s = 10t− 2tWszystkie wartości wielkości fizycznych podane są w jednostkach układu SI. Prędkość końcowa tegociała po czasie t = 0,5 s ma wartość:a) 4,5 m/s,b) 7 m/s,c) 8 m/s,d) 9 m/s.Zadanie 15Chłopiec o masie 40 kg biegnie z prędkością 2 m/s i wskakuje do nieruchomego kajaka o masie 60 kg.Pęd układu kajak - chłopiec ma wartość:a) 0,8 kgm/s,b) 80 kgm/s,c) 120 kgm/s,d) 200 kgm/s.Zadanie 16Przez akumulator o sile elektromotorycznej E = 4 V i oporze wewnętrznym Rw = O,5 Q w czasieładowania płynie prąd o natężeniu 2 A. Różnica potencjałów na zaciskach akumulatora w tym czasiewynosi:a) 6 V,b) 5 V,c) 4 V,d) 3 V.Zadanie 17Drugie prawo Keplera jest konsekwencją zasady zachowania:a) masy,b) energii,c) pędu,d) momentu pędu.Zadanie 18Falami elektromagnetycznymi są wszystkie trzy wymienione rodzaje promieniowania:a) podczerwone, gamma, Roentgena,b) świetlne, alfa, katodowe,c) beta, nadfioletowe, kosmiczne,d) alfa, beta, gamma.Zadanie 19Jeżeli napięcie zasilania żarówki zmniejszymy dwukrotnie, to jej moc:a) nie zmieni się,b) wzrośnie dwa razy,c) zmaleje cztery razy,d) zmaleje dwa razy.

Zadanie 20Dwa punktowe ładunki elektryczne q 1 i q 2 przyciągają się siłą F. Jeżeli odległość między tymiładunkami zwiększymy dwukrotnie, to siła przyciągania:a) wzrośnie dwukrotnie,b) zmaleje dwukrotnie,c) zmaleje czterokrotnie,d) nie zmieni się.Zadanie 21Jeżeli na pewnej wysokości h nad powierzchnią Ziemi siła grawitacji jest cztery razy mniejsza niż napowierzchni Ziemi, to (R - promień Ziemi):e) h = 2 R,f) h = R,g) h = 4 R,h) h = 0,5 R.Zadanie 22Do naczynia wypełnionego po brzegi wodą o łącznym ciężarze 7500 N, wpuszczono drewniany kloceko ciężarze 1500 N. Ile waży naczynie z wodą?a) 6000 N,b) 9000 N,c) 7500 N,d) nie można powiedzieć ile, ponieważ nie znamy ciężaru właściwego drewna.Zadanie 23Przewód o oporze R przecięto w połowie długości i otrzymane części połączono równolegle. Opórotrzymanego przewodnika wynosi:a) 2 R,b) R,c) 1/2 R,d) 1/4 R.Zadanie 24Ciało o masie 2 kg spada swobodnie w próżni z wysokości 20 m. Jeśli przyjmiemy, że przyśpieszenieziemskie wynosi 10 m/s 2 , to w chwili upadku na ziemię ciało będzie miało energię całkowitą równą:a) 10 J,b) 200 J,c) 400 J,d) 800 J.Zadanie 25Jednorodną linę przerzucono przez blok obracający się bez tarcia. Jeśli lina umieszczona jestniesymetrycznie (rysunek), to koniec liny A będzie poruszał się ruchem:e) jednostajnym,f) jednostajnie przyspieszonym,g) jednostajnie opóźnionym,h) niejednostajnie przyspieszonym.

CHEMIAZadanie 1Prawo Avogadra brzmi:a) stosunek mas pierwiastków w każdym związku chemicznym jest stały i charakterystycznydla danego związku,b) mol pierwiastka lub związku w stanie gazowym zajmuje w warunkach normalnych(0 o C; 1013 hPa) objętość 22,4 dm 3 ,c) w równych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach ciśnieniai temperatury znajduje się taka sama ilość molekuł,d) masa substratów jest równa masie produktów.Zadanie 2Stężenie molowe roztworu jest to:a) liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm 3 roztworu,b) liczba moli substancji rozpuszczonej w 1000 g rozpuszczalnika,c) liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm 3 rozpuszczalnika,d) liczba gramów substancji rozpuszczonej w 1 dm 3 roztworu.Zadanie 3Układ lód – woda - para wodna jest układem:a) jednoskładnikowym i jednofazowym,b) jednoskładnikowym i trójfazowym,c) trójskładnikowym i jednofazowym,d) trójskładnikowym i trójfazowym.Zadanie 4Który z wymienionych związków posiada największą zawartość procentową wodoru (w procentachmasowych)?e) C 2 H 6,f) C 2 H 5 Cl,g) C 2 H 4,h) C 2 H 4 Br 2.Zadanie 5Lód jest lżejszy od wody ciekłej, gdyż:a) gęstość maleje ze spadkiem temperatury,b) gdyż zawiera uwięzione pęcherzyki powietrza,c) odległości między cząsteczkami w kryształach lodu są większe niż w ciekłej wodzie,d) jest cięższy, ale utrzymuje się na powierzchni dzięki napięciu powierzchniowemu.Zadanie 6Spośród wymienionych substancji wybierz grupę zawierającą wyłącznie związki chemiczne:a) siarka, woda, marmur, aluminium,b) krzemionka, chlorek sodu, cukier, powietrze,c) woda mineralna, cynk, rtęć, piasek,d) węglan wapnia, tlenek sodu, chlorek sodu, etanol.Zadanie 7Wykres przedstawia zmiany energii substratów i produktów w reakcji:a) strącania,b) egzoenergetycznej,c) zobojętniania,d) endoenergetycznej.

Zadanie 8Przedstawione poniżej pierwiastki leżą w układzie okresowym w trzecim okresie. Któraz wymienionych wielkości rośnie zgodnie z kierunkiem strzałki?Na Mg Al Si P S Cl─────────►a) promień atomowy,b) elektroujemność,c) promień jonowy,d) charakter metaliczny.Zadanie 9Katalizatory to substancje zwiększające szybkość reakcji. W zależności od tego, czy występują w tejsamej fazie co reagenty, czy nie, dzielimy je na homogeniczne i heterogeniczne. W której z podanychreakcji katalizator jest homogeniczny?a) MnO 2 podczas rozkładu H 2 O 2,b) H 2 SO 4 podczas reakcji kwasu mrówkowego z metanolem,c) Ni podczas reakcji uwodornienia etenu,d) V 2 O 5 podczas utleniania SO 2 do SO 3.Zadanie 10Określ typy wiązań występujących w podanych związkach:Cl 2 H 2 O NaCl NH 3a) jonowe kowalencyjne kowalencyjnejonowespolaryzowaneb) kowalencyjne jonowe kowalencyjnejonowespolaryzowanec) kowalencyjne kowalencyjnespolaryzowanejonowekowalencyjnespolaryzowaned) kowalencyjnespolaryzowanejonowe jonowe kowalencyjneZadanie 11Do czterech probówek z wodą wprowadzono substancje:Roztwory w probówkach mają odczyn:I II III IVa) zasadowy obojętny obojętny kwasowyb) kwasowy obojętny zasadowy obojętnyc) kwasowy kwasowy zasadowy obojętnyd) obojętny zasadowy kwasowy zasadowyZadanie 12Białko jaja kurzego rozpuszcza się w wodzie tworząc roztwór koloidalny. Dodanie do roztworu białkamocnego elektrolitu powoduje odwracalne ścięcie białka. Zjawisko to nosi nazwę wysalania. Którejsubstancji należy dodać do roztworu białka, aby spowodować jego wysolenie?a) stęż. HNO 3,b) NaOH,c) (CH 3 COO) 2 Pb,d) NaCl.

Zadanie 13W której z podanych reakcji błędnie dobrano współczynniki stechiometryczne?a) FeCl 3 + 3 NaOH → Fe(OH) 3 + 3 NaCl,b) Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2 KOH,c) Al 2 (SO 4 ) 3 + CsOH → 2 Al(OH) 3 + Cs 2 SO 4,d) NH 4 NO 3 + KOH → KNO 3 + NH 3 + H 2 O.Zadanie 14Które z wymienionych cząsteczek są polarne? Elektroujemność w skali Paulinga wynosi:H-2,1; C-2,5; S-2,5; Br-2,8; Cl-3,0; O-3,5; I-2,5; Be-1,5; N-3,0:a) H 2 , CO 2 , H 2 S, HBr,b) HCl, CO, NH 3 , SO 2,c) H 2 O, CH 4 , SO 3 , Cl 2,d) CCl 4 , I 2 , BeCl 2 , NaCl.Zadanie 15Spośród podanych nazw wybierz prawidłową nazwę związku:a) 3,4- dichloro–4–etylo–6,6–dibromoheksan,b) 1,1- dibromo- 3,4- dichloro-3-etyloheksan,c) 3-etylo-3,4- dichloro-1,1-dibromopentan,d) 4-etylo-3,4- dichloro-6-bromoheptan.Zadanie 16„Masa substancji wydzielonej na jednej z elektrod jest wprost proporcjonalna do ładunkuelektrycznego przepuszczonego przez roztwór elektrolitu" - jest to treść:a) prawa Ohma,b) pierwszego prawa elektrolizy Faradaya,c) drugiego prawa elektrolizy Faradaya,d) prawa Nernsta.Zadanie 17Zmianę energii wewnętrznej układu opisuje matematyczny zapis I zasady termodynamiki:a) U = Q – W,b) U = Q / W,c) U = Q + W,d) U = Q ⋅ W.Zadanie 18Jaka substancja jest elektrolitem w ołowiowych akumulatorach stosowanych w samochodach?a) kwas azotowy,b) kwas siarkowy,c) kwas solny,d) zasada potasowa.Zadanie 19Metaliczny sód można otrzymać:a) metodą hutniczą,b) przez elektrolizę wodnego roztworu NaCI,c) przez elektrolizę stopionego NaCI,d) przez elektrolizę wodnego roztworu NaNO 3 .

Zadanie 20Wskaż równanie reakcji, opisujące proces korozji chemicznej:a) Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 ,b) 2Zn + O 2 + 2H 2 O → 2Zn(OH) 2 ,c) 2Ag + + S 2- → Ag 2 S,d) 4Fe(OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 x H 2 O + 2H 2 O.Zadanie 21Warunkiem skroplenia każdego gazu jest:a) obniżenie jego temperatury poniżej zera bezwzględnego,b) zmniejszenie jego ciśnienia,c) obniżenie jego temperatury poniżej jego temperatury wrzenia,d) przepuszczenie gazu przez odpowiednio długą wężownicę.Zadanie 22Jaką objętość zajmie gaz po oziębieniu o 70 K, jeśli w temperaturze 350K pod ciśnieniem 746 hPazajmuje objętość 500 cm 3 ?a) 400 cm 3 ,b) 44,5 cm 3c) 625 cm 3 ,d) 5617 cm 3 .Zadanie 23Zmiana temperatury gazu doskonałego z 323 K do 333 K pod stałym ciśnieniem powoduje:a) wzrost objętości,b) dwukrotne zmniejszenie objętości,c) czterokrotny wzrost objętości,d) dwukrotny wzrost objętości.Zadanie 24Odczyn wodnego roztworu Na 2 CO 3 jest bardziej zasadowy niż odczyn roztworu NaHCO 3 o takimsamym stężeniu. Przyczyną tego zjawiska jest:e) to, że Na 2 CO 3 jest mocniejszym elektrolitem niż NaHCO 3 , w związku z czym ulegaon silniejszej hydrolizie,f) hydroliza jonu węglanowego, która zachodzi w większym stopniu, niż hydroliza jonuwodorowęglanowego,g) to, że Na 2 CO 3 jest słabszym elektrolitem niż NaHCO 3 , w związku z czym ulega onsilniejszej hydrolizie,h) dysocjacja jonu wodorowęglanowego.Zadanie 25Jak wpływa wzrost ciśnienia na równowagę reakcji syntezy amoniaku?a) nie ma wpływu,b) amoniaku nie otrzymuje się drogą syntezy,c) równowaga przesuwa się w lewo,d) równowaga przesuwa się w prawo.