obecná a anorganická chemie - chesapeake.cz
obecná a anorganická chemie - chesapeake.cz
obecná a anorganická chemie - chesapeake.cz
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
2.2.3.1. Grafické znázornění chemické vazby.<br />
Chemickou vazbu lze graficky znázornit (= zobrazit) v zásadě trojím způsobem. Jednotlivé<br />
způsoby znázornění se od sebe liší množstvím informací o chemické vazbě a v důsledku<br />
toho i složitostí:<br />
1. Valenční čárkou (např. chemickou vazbu v H 2 lze znázornit H–H). Vzorce, které valenčními<br />
čárkami znázorňují všechny chemické vazby v dané strukturní jednotce, se nazývají<br />
strukturní vzorce.<br />
2. Spojnicí rámečků (např. chemickou vazbu v H 2 ) lze znázornit:<br />
1 1<br />
3. Nakreslením překrývajících se orbitalů (viz obr. znázorňující vznik kovalentní vazby<br />
v molekule H 2 )<br />
2.2.4. Násobné vazby, vazba σ a π. Vaznost atomu.<br />
V molekule vodíku je spojení atomů zabezpečeno jedním vazebným elektronovým<br />
párem. Vazba tvořená jedním vazebným elektronovým párem se nazývá jednoduchá<br />
chemická vazba.<br />
Poněkud jiná je situace např. v molekule kyslíku. Ze zápisu elektronové konfigurace<br />
vyplývá, že každý atom kyslíku obsahuje ve valenčních orbitalech 2p dva nespárované<br />
elektrony:<br />
8O ...2s 2 2p 4<br />
8O ...2s 2 2p 4<br />
To znamená, že v molekule kyslíku O 2 se překrývají dva páry valenčních orbitalů a<br />
spojení atomů zprostředkovávají dva vazebné elektronové páry. Vazba tvořená dvěma vazebnými<br />
elektronovými páry se nazývá dvojná vazba.<br />
V molekule dusíku N 2 se překrývají tři páry valenčních orbitalů (protože každý atom<br />
dusíku má tři nespárované elektrony ve valenčních orbitalech 2p) a spojení atomů zajišťují<br />
tři vazebné elektronové páry. Vazba tvořená třemi vazebnými elektronovými páry se nazývá<br />
trojná vazba.<br />
Dvojná a trojná vazba jsou vazby násobné.<br />
V případě jednoduché vazby leží vazebný elektronový pár vždy na spojnici jader<br />
obou atomů. Chemická vazba, ve které je vazebný elektronový pár umístěn na spojnici<br />
jader atomů, se nazývá vazba σ.<br />
V případě dvojné vazby je umístěn jeden vazebný elektronový pár na spojnici jader<br />
(vazba σ) a druhý mimo spojnici. Chemická vazba, ve které vazebný elektronový pár je<br />
umístěn mimo spojnici jader, se nazývá vazba π.<br />
V případě trojné vazby je umístěn jeden vazebný elektronový pár na spojnici jader<br />
(vazba σ) a dva mimo spojnici (dvě vazby π).<br />
23
Change language