obecná a anorganická chemie - chesapeake.cz

H I H....I H ─ I
│ + │ ------> : : ------> +
H I H....I H ─ I
reaktanty -----> aktivovaný -----> produkty
komplex
4. Při reakci větších strukturních jednotek (např. molekuly organických sloučenin) je
nutná srážka pouze určitými částmi strukturních jednotek (určitými atomy, nebo skupinami
atomů), tzv. charakteristickými skupinami. Větší strukturní jednotky musí při srážce být
vhodně prostorově orientovány.
Aktivační energie je menší než disociační energie proto, že při vzniku aktivovaného
komplexu se původní vazby postupně zeslabují a současně postupně vznikají vazby nové.
Dochází současně ke dvěma energeticky protichůdným dějům. Ke štěpení vazeb se energie
spotřebovává, při vzniku vazeb uvolňuje. Protože oba děje probíhají současně, je nepříznivá
energetická bilance spojená se štěpením vazeb vyrovnávána současným uvolňováním
energie při vzniku vazeb.
Průběh každé chemické reakce lze z energetického hlediska rozdělit do dvou
časových fází. V první fázi (vznik aktivovaného komplexu) se energie spotřebovává, ve
druhé fázi (rozpad aktivovaného komplexu na strukturní jednotky produktů) se energie
uvolňuje. Rozdíl mezi spotřebovanou a uvolněnou energií se nazývá reakční teplo.
Znaménko jeho hodnoty určuje, zda reakce je exotermická, nebo endotermická. Energetické
změny v časovém průběhu chemické reakce znázorňuje reakční koordináta.
6.2. Rychlost chemických reakcí.
Rychlost chemické reakce (= reakční rychlost) je veličina, která udává, jaké látkové
množství (popř. látková koncentrace) reaktantu se za jednotku času změní v produkt
(nebo jaké množství [koncentrace] produktu vznikne).
Pro reakci A + B -----> AB platí:
v
A
Dc
= -
Dt
A
v
B
Dc
= -
Dt
B
v
AB
Dc
=
Dt
AB
Ve všech uvedených případech je reakční rychlost stejná (v A = v B = v AB ) a stejná je i
jednotka reakční rychlosti: mol.l -1 .s -1 .
Reakční rychlost žádné chemické reakce není konstantní za různých podmínek
(každá reakce probíhá za různých podmínek různou rychlostí). Nejdůležitější faktory ovlivňující
reakční rychlost jsou: koncentrace (látková množství) reaktantů, tlak (v případě, že
alespoň jeden reaktant je plynného skupenství), teplota, mechanické zásahy do soustavy s
reaktanty (např. drcení, rozpouštění, míchání, třepání, přítomnost katalyzátorů.
6.2.1. Vliv koncentrace reaktantů na reakční rychlost.
Koncentrace reaktantů ovlivňuje reakční rychlost v případě, že reaktanty jsou v soustavě
v jedné fázi (zpravidla plynné, nebo kapalné) a je tak možný volný pohyb jejich strukturních
jednotek po celé soustavě.
47