obecná a anorganická chemie - chesapeake.cz

Mají-li vázané atomy stejnou, nebo přibližně stejnou elektronegativitu (rozdíl jejich
elektronegativit je menší nebo roven 0,4 ΔX ≤ 0,4) je vazebný elektronový pár uprostřed,
nebo přibližně uprostřed mezi vázanými atomy. Vazba se nazývá nepolární, např.:
H–H O=O N≡N H–S–H
Liší-li se atomy svými elektronegativitami o více než 0,4, ale nejvíce o 1,7
(0,4 < ΔX ≤ 1,7) jsou na vázaných atomech částečné elektrické náboje dané posunem vazebného
elektronového páru a vazba se nazývá polární, např.:
H δ1+ - Cl δ1- H δ1+ - O δ2- - H δ1+
Liší-li se vázané atomy svými elektronegativitami o více než 1,7 (ΔX > 1,7), jsou
v důsledku posunu vazebných elektronů na vázaných atomech již tak velké elektrické náboje,
že je lze považovat za úplné (= celé) a vazba se nazývá iontová.
2.2.6. Struktura víceatomových molekul, hybridizace orbitalů.
Dvouatomové molekuly mají jednoduchý tvar. Jádra jejich atomů lze spojit vždy jen
jedinou spojnicí. Chemická vazba v těchto molekulách může být σ i π. Ve víceatomových
molekulách existuje více možností vzájemného uspořádání atomů, buď v jedné rovině, nebo
v prostoru. Víceatomové molekuly mají složitější tvary než molekuly dvouatomové.
2.2.6.1. Tříatomové molekuly, hybridizace orbitalů sp.
Jednoduchou tříatomovou molekulou je molekula chloridu beryllnatého BeCl 2 . Ze
vzorce vyplývá, že jeden atom beryllia k sobě poutá chemickými vazbami dva atomy chloru.
To odpovídá strukturnímu vzorci Cl–Be–Cl. K vytvoření chemických vazeb potřebuje atom
beryllia dva nespárované elektrony a každý atom chloru po jednom nespárovaném elektronu.
Vazebné možnosti atomů jsou dány stavbou jejich valenčních orbitalů.
Be:...2s 2 2p 0
Cl:...3s 2 3p 5
Cl:...3s 2 3p 5
Ze stavby valenčních orbitalů vyplývá, že:
1. Atomy chloru mají v základním stavu jeden nespárovaný elektron, a jsou proto schopny
tvořit jednu kovalentní chemickou vazbu. Atomy chloru jsou v základním stavu jednovazné.
2. Atom beryllia v základním stavu má všechny elektrony spárované – je neslučivý.
3. Stavu se dvěma potřebnými nespárovanými elektrony je u atomu beryllia dosaženo
excitací.
25