obecná a anorganická chemie - chesapeake.cz

Protože látka XY je velmi málo rozpustná, lze úbytek její sraženiny (pevné fáze) rozpuštěním
považovat za zanedbatelný. Proto platí:
K . c(XY)(s) = c(X + )(aq) . c(Y - )aq)
Součin dvou „konstant“ K .c(XY)(s) lze nahradit výrazem K s
Konstanta K s se nazývá součin rozpustnosti. Protože je rovnovážnou konstantou,
závisí na teplotě. Čím je hodnota součinu rozpustnosti větší, tím více je látka ve vodě
rozpustná (a naopak).
6.4. Otázky a úkoly.
1. Vysvětlete příčiny energetických změn při chemické reakci.
2. Co je reakční teplo a rozpouštěcí teplo
3. Jak se rozdělují chemické reakce podle znaménka reakčního tepla
4. Charakterizujte exotermické a endotermické reakce.
5. Které problémy studuje chemická kinetika
6. Které teorie formuluje chemická kinetika a jaké jsou jejich závěry
7. Co je reakční koordináta
8. Co je reakční rychlost
9. Které faktory ovlivňují reakční rychlost a jak
10. Co vyjadřuje kinetická rovnice
11. Co jsou katalyzátory a inhibitory a jak působí na reakční rychlost
12. Co je chemická rovnováha, a proč se vytváří v uzavřené soustavě
13. Vysvětlete pojmy: rovnovážná směs, rovnovážná koncentrace, rovnovážná konstanta.
14. Formulujte slovně i matematicky zákon chemické rovnováhy.
15. O čem informuje hodnota rovnovážné konstanty
16. Co jsou disociační konstanta a součin rozpustnosti a o čem informují
17. Jakými zásahy je možné zabránit vzniku chemické rovnováhy (resp. porušit již ustavenou
chemickou rovnováhu) a podpořit v soustavě přímou reakci
18. Vysvětlete podstatu Le CHATELIEROVA principu akce a reakce.
19. Proč vodné roztoky některých solí jsou kyselé a jiní zásadité
20. Odhadněte kyselost nebo zásaditost vodných roztoků solí: dusičnan železitý, octan
sodný, chlorid draselný, síran sodný, octan amonný. O skutečnosti se přesvědčte univerzálním
indikátorovým papírkem.
21. Co jsou pufry a k čemu se používají
22. Navrhněte složení dvou pufrů.
57