obecná a anorganická chemie - chesapeake.cz

Příklady acidobazických indikátorů:
Indikátor Zbarvení v kyselém Zbarvení v zásaditém
Fenolftalein bezbarvý fialový
Methylová oranž červená žlutá
Methylová červeň červená žlutá
Lakmus červený modrý
Acidobazické indikátory umožňují pouze zjistit, zda vodný roztok je kyselý nebo zásaditý
(jeho kvalitu). Často je však nutné znát i velikost (= míru, stupeň, kvantitu) kyselosti
nebo zásaditosti. Velikost kyselosti nebo zásaditosti vodných roztoků kyselin a zásad
se vyjadřuje molární koncentrací oxoniových iontů H 3 O 1+ .
Chemici zjistili, že v každém vodném roztoku jsou vždy současně oxoniové i hydroxidové
ionty. Je to způsobeno tím, že i v samotné (chemicky čisté) vodě jsou zastoupeny
oba druhy těchto iontů, protože probíhá reakce:
H 2 O + H 2 O H 3 O 1+ + OH 1-
K 1 Z 2 K 2 Z 1
Platí, že součin molárních koncentrací oxoniových a hydroxidových iontů je ve
vodě i všech vodných roztocích vždy konstantní:
c(H 3 O 1+ ) . c(OH 1- ) = K = 10 -14 mol 2 /l 2
V kyselých roztocích převládá koncentrace oxoniových iontů nad hydroxidovými,
v zásaditých roztocích je tomu naopak.
c(H 3 O 1+ ): 1 10 -2 10 -4 10 -6 10 -7 10 -8 10 -10 10 -12 10 -14
c(OH 1- ): 10 -14 10 -12 10 -10 10 -8 10 -7 10 -6 10 -4 10 -2 1
kyselý neutrální zásaditý
V kyselých roztocích je koncentrace oxoniových iontů větší než 10 -7 mol/l:
c(H 3 O 1+ ) > 10 -7 mol/l
V zásaditých roztocích je koncentrace oxoniových iontů menší než 10 -7 mol/l:
c(H 3 O 1+ ) < 10 -7 mol/l
V neutrálních roztocích je koncentrace oxoniových iontů rovna 10 -7 mol/l:
c(H 3 O 1+ ) = 10 -7 mol/l
4.3. Redoxní reakce.
Charakteristickým znakem každé redoxní reakce je přenos elektronů z jedné
strukturní jednotky na jinou strukturní jednotku. Proto lze každou redoxní reakci rozdělit
na dvě dílčí reakce (= poloreakce) zvané oxidace a redukce.
42