Kemi laboratoriekursus, kemi C-B, VUC Ã rhus - VUC Aarhus

Kemi laboratoriekursus, kemi C-B, VUC Århus
5. Bestemmelse af iodtal for et fedtstof
Formålet med eksperimentet er at bestemme et fedtstofs iodtal.
Teori:
Umættede forbindelser kan addere Br 2
(dibrom) eller I 2
(diiod), f.eks. :
C C C C
C C C C
hvor carbonatomerne på venstre side kan symbolisere et udsnit af et umættet
fedtstofmolekyle.
Et fedtstofs iodtal, I t , defineres som det antal gram diiod, der kan adderes til 100 gram af
fedtstoffet. Iodtallet siger dermed noget om antallet af dobbeltbindinger i fedtstoffet.
Dibrom er mere reaktivt end diiod, hvorfor vi i stedet for at addere I 2
til fedtstoffet, adderer
Br 2
hertil. Den adderede mængde Br 2
omregnes derefter til den ækvivalente mængde I 2
.
Den mængde dibrom, n(Br 2 (start)), der er til rådighed for addition til fedtstoffets
dobbeltbindinger, dannes i reaktionskolben ved reaktion mellem BrO - 3 og Br- i sur opløsning
(afstem selv reaktionsskemaet) :
BrO - 3 + Br- → Br 2
Den tiloversblevne mængde dibrom, n(Br 2 (slut) ), reduceres til Br- ved hjælp af I - . Afstem
selv reaktionsskemaet.
Br 2 + I - → Br - + I 2
Den dannede mængde diiod, n(I 2
) , der er ækvivalent med n(Br 2 (slut)) i forholdet 1:1, kan
herefter bestemmes ved titrering med natriumthiosulfat. Afstem selv reaktionsskemaet:
I 2 + S 2 O 2-
3 → I - + S 4 O 2-
6
Den adderede mængde dibrom, n(Br 2 (adderet)) findes nu på følgende måde:
n(Br 2 (adderet) ) = n(Br 2(start) ) - n(Br 2(slut) )
Den adderede mængde dibrom, n(Br 2 (adderet)), er ækvivalent med den mængde diiod,
n(I 2 (adderet) ), der kunne være blevet adderet, hvis vi i stedet havde valgt at addere dette. I t
kan altså findes ved hjælp massen af denne mængde diiod, m(I 2 (adderet)) og massen af det
afvejede fedtstof.
8