1 1. Übung - M19s28.dyndns.org

Ingo Blechschmidt, 10C
1 1. ÜBUNG 1
1 1. Übung
1.1 Metallationennachweise durch Flammenfärbung
1.1.1 Vorgehensweise
• Glühe das Megnesiastäbchen vor jedem Versuch in der rauschenden
Flamme so lange, bis die Flammer farblos bleibt.
• Beträufle nach kurzem Abkühlen die Spitze mit destilliertem Wasser.
• Tauche nun die Spitze in die zu analysierende Substanz und
• halte danach die Spitze in die Flamme.
1.1.2 Beobachtungen
Nummer Name der Substanz Beobachtung
82 KHCO3 Violett
120 Li2SO4 Rot
138 NaHCO3 Gelb
120b LiOH Rot
142 NaCl Gelb
77 KCl Violett
1.1.3 Interpretation der Beobachtungen
Die folgenden Flammenfärbungen konnten bei den bezeichneten Substanzen
beobachtet werden:
Farbe Substanzen
Rot Li2SO4, LiOH
Gelb NaHCO3, NaCl
Violett KCl, KHCO3
1.1.4 Auswertung
Verantwortlich für die jeweilige Flammenfärbung sind die beteiligten Metallkationen.

Ingo Blechschmidt, 10C
2 2. ÜBUNG 2
2 2. Übung
2.1 Nachweisrxen der Halogenide
2.1.1 Versuch 1
In drei Reagenzgläser wird jeweils eine kleine Menge AgCl, AgBr und
AgI gegeben. Alle drei Salze werden in destillierten Wasser gelöst und
dann mit einem Tropfen AgNO3-Lösung versetzt. Danach werden in alle
drei Reagenzgläser zuerst Ammoniumcarbonatlösung und dannach Ammoniakwasser
gegeben.
Lösung Beob. von oben nach Zug. v. AgNO3 Beob. nach Zug. v. NH3
NaCl Weiß Niederschlagsauflösung
NaBr Weiß Keine Veränderung
NaI Gelb
2.1.2 Versuch 2
Festes Natriumcarbonat (Soda) wird mit Salzsäure versetzt.
Beobachtung:
Gasbildung
Auswertung:
CO 2−
3 + 2H3O + =⇒ H2CO3 + 2H2O (wobei das H2CO3 in H2O und
CO2 zerfällt)
2.1.3 Versuch 3
Eine Lösung Natriumsulfat wird mit Bariumchloridlösung versetzt.
Beobachtung:
Weißer Niederschlag
Auswertung:
SO 2−
4 + Ba 2+ =⇒↓ BaSO4(sl)

Ingo Blechschmidt, 10C
3 4. ÜBUNG 3
2.2 Zusammenfassung
Na + Li + K +
Cl− GWA/ NaCl RWA/ LiCl VWA/ KCl
Br− GWK/ NaBr RWK/ LiBr VWK/ KBr
I− GG// NaI RG// LiI VG// KI
CO 2−
3
SO
G//G NaCO3 R//G LiCO3 V//G KCO3
2−
4 G//W NaSO4 R//W LiSO4 V//W KSO4
(Legende: 1234 =⇒ Farbe der Flamme, nach Zugabe von AgNO3, nach Zugabe
von NH3, nach Zugabe mit Salzsäure (G) oder Bariumchlorid (W))
3 4. Übung
3.1 Bestimme die Summenformel eines Stoffes
• Zuerst wurde der Stoff auf einem mit destilliertem Wasser angefeuchteten
Magnesia-Stäbchen in die nicht-leuchtende Flamme eines
Brennes gehalten. Die Flamme färbte sich daraufhin rot =⇒ Das Metallkation
des Stoffes muss Lin+ n sein.
• Dann wurde BaCl2 Bariumchlorid in ein Reagenzglas, dass den unbekannten
Stoff in Lösung mit destilliertem Wasser enthielt, dazugegeben,
woraufhin sich ein weißer Niederschlag bildete. Damit steht fest,
dass das Nichtmetallanion SO 2−
4 sein muss.
• Also handelte es sich bei dem gesuchten Stoff um Li2SO4.
4 6. Übung
4.1 Redoxreaktionen
Versuch: Permanganationen reagieren mit Sulfitionen bei verschiedenen
pH-Werten. Zu drei Natriumsulfitlösungen wird einmal ein wenig Schwefelsäure,
einmal ein wenig Natronlauge gegeben. Die dritte Lösung bleibt
neutral. Nun werden diese Lösungen tropfenweise mit Kaliumpermanganatlösung
versetzt. Die Beobachtungen werden notiert.
Redoxgleichungen der drei Reaktionen:

Ingo Blechschmidt, 10C
5 7. ÜBUNG 4
• Sauer: MnO − 4
• Neutral: MNO − 4
• Alkalisch: MNO − 4
+ SO2−
3 · · · SO 2−
4 + Mn2+ (farblos)
+ SO2−
3 · · · SO 2−
4 + MnO2 (Braunstein)
+ SO2− 3 · · · SO 2−
4 + MnO2− 4 (grün)
• Sauer: 2MnO − 4 + 6H3O + + 5SO 2−
3 =⇒ 5SO 2−
4 + 2Mn 2+ + 9H2O
• Neutral: 2MnO − 4 + 2H3O + + 3SO 2−
3 =⇒ 3H2O + 2MnO2 + 3SO 2−
4
• Alkalisch: SO 2−
3 + 2OH− + 2MnO − 4
5 7. Übung
=⇒ SO2−
4 + H2O + 2MnO 2−
4
5.1 Redoxreaktionen organischer Stoffe: Die Fehlingprobe
5.1.1 Versuchsaufbau
In ein Reagenzglas werden jeweils 1ml Fehling-Lösung I und II gegeben.
Zu dieser Lösung werden dann unterschiedliche Substanzen hinzugefügt
und danach unter ständigem Schütteln erhitzt (Vorsicht: Siedeverzug).
5.1.2 Benötigtes Material
• Fehling-Lösung I und II,
• Glukose,
• Weizen- und lösliche Stärke,
• Limonade,
5.1.3 Vorgang
• Reagenzgläser, Reagenzglasständer,
Reagenzglasklammer
und
• Brenner
Zuerst wird in ein Reagenzglas Fehling-Lösung I, in ein anderes Fehling-
Lösung II gegeben. Danach werden diese beiden Lösungen zusammengemischt
und anschließend auf zwei Reagenzgläser gleichmäßig verteilt.
Dann werden die zwei der anderen Substanzen, Glukose, Weizen- und
lösliche Stärke und Limonade, in die beiden mit Fehling-Lösungen gefüllten
Reagenzgläser hinzugegeben. Der entstehende Farbumschlag (wenn
vorhanden) wird notiert:

Ingo Blechschmidt, 10C
6 8. ÜBUNG 5
5.1.4 Beobachtungen
Zugegebene Substanz Beobachteter Farbumschlag
Weizenstärke grün
Lösliche Stärke grün
Glukose ziegelrot
Wasser dunkelblau (fast keine Veränderung)
Limonade rot
5.1.5 Erklärung
• Oxidation:
R +1
C −2
O +1
H +2OH − =⇒ R +3
C −2
O −2
O +1
H +2e− + H2O
(COH wird auch als Aldehyd-, COOH als Carboxylgruppe bezeichnet)
• Reduktion:
2 +2 2+
Cu
+2e − + 2OH − =⇒ +1
−2
Cu2O↓
+H2O
=⇒ Gesamtreaktion: RCOH+2Cu 2+ +4OH − =⇒ RCOOH+2H2O+Cu2O
6 8. Übung
6.1 Redoxreaktionen als Energiequelle
6.1.1 Versuchsbeschreibung
Eine Zitrone, eine Zink- und eine Kupferelektrode liefern elektrische Energie?
Tatsache! Stecke die beiden Elektroden in eine Zitrone und verbinde
die Elektroden mit einem Strom- und Spannungsmessgerät sowie einer
Leuchtdiode.
6.1.2 Material
• Kupfer- und Zinkelektrode,
• Kabelmaterial,
• Zitrone und
• Messgerät

Ingo Blechschmidt, 10C
6 8. ÜBUNG 6
6.1.3 Beobachtung
Es wird sowohl eine Spannung als auch ein Strom angezeigt.
6.1.4 Erklärung
Zn + 2H3O + =⇒ Zn 2+ + H2 + H2O („Galvanische Zelle“)