Chemische Reaktionen - FWU

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Die nächste Einstellung zeigt die Versuchsanordnung zur Thermolyse von
Quecksilberoxid (HgO). Beim Erhitzen entsteht ein farbloses Gas, das in einem
Zylinder aufgefangen wird. In der anschließenden Nahaufnahme der
Ausgangssubstanz ist gut zu sehen, wie sich in dieser silbrige Tröpfchen bilden. Sie
verdampfen und kondensieren an der kalten Reagenzglaswand in Form von
Quecksilbertröpfchen. Mit Hilfe der Glimmspanprobe wird das im Zylinder
aufgefangene Gas als Sauerstoff nachgewiesen. Auch dieser Vorgang wird mit Hilfe
des Teilchenmodells gedeutet und die Zersetzung von Quecksilberoxid beim Erhitzen
als Beispiel einer Analyse erklärt. Unter Auswertung der Versuchsbeobachtung und
Einbeziehung des Teilchenmodells können nun die Eisensulfidsynthese als
exotherme Reaktion und die Analyse von Quecksilberoxid als endotherme Reaktion
verstanden werden. Anschließend wird demonstriert, dass auch bei Vermischen von
zwei Feststoffen [NH4SCN und BA(OH)2] eine endotherme Reaktion eintritt. Dies
zeigen die langsame Verflüssigung und die starke am Thermometer ablesbare
Abkühlung. Im Verlauf chemischer Reaktionen kann Energie in verschiedenen
Formen auftreten, so z.B. als Wärme-, Licht- oder elektrische Energie. Die Zerlegung
von Zinkiodid (Znl2) in die Elemente kann mit elektrischer Energie erzwungen
werden. Andererseits verbinden sich Zink und Iod wieder zu Zinkiodid unter
Freisetzung von Energie, die als elektrische Energie genutzt werden kann.
Auch Licht kann die Analyse bestimmter Verbindungen (AgBr) auslösen:
Silberbromid wird durch Lichteinwirkung in die Elemente zersetzt. Bei der Oxidation
von Luminol wird dagegen die Energie als kaltes Licht freigesetzt (Lumineszenz).
Chemische Reaktionen laufen mit unterschiedlicher Geschwindigkeit ab. Die
Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration eines
Reaktionspartners wird bei der Bildung von Arsen(III)-sulfid (As2S3) aus
Arsen(III)oxid, und Natriumthiosulfat (Na2S2O3) gezeigt. Unterschiedliche
Geschwindigkeiten sind beim Ablauf verschiedener chemischer Reaktionen
selbstverständlich. Die allmähliche Verbrennung von Schwefel in einer
Sauerstoffatmosphäre, die schnelle Reaktion von Kalium mit Wasser und die nur
Bruchteile von Sekunden dauernde Verbrennung (Explosion) von Wasserstoff in
einem Luftballon sind dafür anschauliche Beispiele. In extremer Zeitlupe ist der
Reaktionsablauf (Flammenerscheinung Wegschleudern von Ballonfetzen)
eindrucksvoll zu verfolgen. Die letzten Bilder zeigen chemische Reaktionen in Natur
und Technik.
Produktion
PIX Computergrafik Mediendesign, München, im Auftrag des FWU Institut für Film
und Bild, Grünwald, 1990 (16-mm-Film, Signatur 32 10046)
Videokassette, 1994
Buch
Karl Häusler
Ulrich Berner
Regie
Ference Tolvaly (HFF)
© FWU Institut für Film und Bild