Chemische Reaktionen - FWU

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32 10046 / 42 01885 / 55 00116 Chemische Reaktionen Seite 2 Die nächste Einstellung zeigt die Versuchsanordnung zur Thermolyse von Quecksilberoxid (HgO). Beim Erhitzen entsteht ein farbloses Gas, das in einem Zylinder aufgefangen wird. In der anschließenden Nahaufnahme der Ausgangssubstanz ist gut zu sehen, wie sich in dieser silbrige Tröpfchen bilden. Sie verdampfen und kondensieren an der kalten Reagenzglaswand in Form von Quecksilbertröpfchen. Mit Hilfe der Glimmspanprobe wird das im Zylinder aufgefangene Gas als Sauerstoff nachgewiesen. Auch dieser Vorgang wird mit Hilfe des Teilchenmodells gedeutet und die Zersetzung von Quecksilberoxid beim Erhitzen als Beispiel einer Analyse erklärt. Unter Auswertung der Versuchsbeobachtung und Einbeziehung des Teilchenmodells können nun die Eisensulfidsynthese als exotherme Reaktion und die Analyse von Quecksilberoxid als endotherme Reaktion verstanden werden. Anschließend wird demonstriert, dass auch bei Vermischen von zwei Feststoffen [NH4SCN und BA(OH)2] eine endotherme Reaktion eintritt. Dies zeigen die langsame Verflüssigung und die starke am Thermometer ablesbare Abkühlung. Im Verlauf chemischer Reaktionen kann Energie in verschiedenen Formen auftreten, so z.B. als Wärme-, Licht- oder elektrische Energie. Die Zerlegung von Zinkiodid (Znl2) in die Elemente kann mit elektrischer Energie erzwungen werden. Andererseits verbinden sich Zink und Iod wieder zu Zinkiodid unter Freisetzung von Energie, die als elektrische Energie genutzt werden kann. Auch Licht kann die Analyse bestimmter Verbindungen (AgBr) auslösen: Silberbromid wird durch Lichteinwirkung in die Elemente zersetzt. Bei der Oxidation von Luminol wird dagegen die Energie als kaltes Licht freigesetzt (Lumineszenz). Chemische Reaktionen laufen mit unterschiedlicher Geschwindigkeit ab. Die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration eines Reaktionspartners wird bei der Bildung von Arsen(III)-sulfid (As2S3) aus Arsen(III)oxid, und Natriumthiosulfat (Na2S2O3) gezeigt. Unterschiedliche Geschwindigkeiten sind beim Ablauf verschiedener chemischer Reaktionen selbstverständlich. Die allmähliche Verbrennung von Schwefel in einer Sauerstoffatmosphäre, die schnelle Reaktion von Kalium mit Wasser und die nur Bruchteile von Sekunden dauernde Verbrennung (Explosion) von Wasserstoff in einem Luftballon sind dafür anschauliche Beispiele. In extremer Zeitlupe ist der Reaktionsablauf (Flammenerscheinung Wegschleudern von Ballonfetzen) eindrucksvoll zu verfolgen. Die letzten Bilder zeigen chemische Reaktionen in Natur und Technik. Produktion PIX Computergrafik Mediendesign, München, im Auftrag des FWU Institut für Film und Bild, Grünwald, 1990 (16-mm-Film, Signatur 32 10046) Videokassette, 1994 Buch Karl Häusler Ulrich Berner Regie Ference Tolvaly (HFF) © FWU Institut für Film und Bild
32 10046 / 42 01885 / 55 00116 Chemische Reaktionen Seite 3 Kamera Gabor Balog Trick Peter Mandoki (PIX) Geräte und Chemikalien Phywe Systeme GmbH, Göttingen Begleitkarte und Fachberatung OStD. Karl Häusler Bildnachweis PIX Computergrafik Mediendesign Pädagogische Referentin im FWU Ulrich Berner Verleih durch Landes-, Kreis- und Stadtbildstellen/Medienzentren Verkauf durch FWU Institut für Film und Bild, Grünwald Nur Bildstellen/Medienzentren: öV zulässig © 1997 FWU Institut für Film und Bild in Wissenschaft und Unterricht gemeinnützige GmbH Geiselgasteig Bavariafilmplatz 3 D-82031 Grünwald Telefon (089) 6497-1 Telefax (089) 6497-240 E-Mail info@fwu.de Internet http://www.fwu.de © FWU Institut für Film und Bild
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