Übungsklausur

idealen Gasgleichung, einmal mit der van-der-Waals-Gleichung, und vergleichen Sie die
Ergebnisse mit den gemessenen Werten.
S >EDU@ Y >P
NJ@ W >ƒ&@
1 1.696 100
1 2.172 200
1 2.639 300
4 0.5343 200
10 0.2060 200
Verwenden Sie die Molmasse des Wassers
M(H2O) = 18.015 g/mol
$XIJDEH 3XQNWH
Die Verbrennungsenthalpien ∆ + ° von Benzol ( & 6+
6,
O)
und Cyclohexan ( & 6+
12,
O)
betragen
–3268 kJ / mol bzw. –3902 kJ / mol. Die Standardbildungsenthalpie von flüssigen Wasser ist
∆ + ° = -285,8 kJ / mol.
Wie groß ist die Hydrierungsenthalpie von Benzol bei der Addition von drei Äquivalenten
molekularen Wasserstoffs ?
$XIJDEH 3XQNWH
D Berechnen Sie die Wärmekapazität & von Methan (CH4, gasförmig, tetraedrische Struktur) im
Grenzfall hoher Temperatur.
E 2 mol flüssiges Chloroform werden bei konstantem Druck von Zimmertemperatur (298 K) bis
zum Siedepunkt (61°C) erhitzt und vollständig verdampft. Berechnen Sie L die
Wärmemenge, die Sie zuführen müssen, und LL die Entropieänderung ∆ 6 des Chloroforms
bei diesem Vorgang.
Gegeben :
Wärmekapazität & , des flüssigen Chloroforms als Funktion der Temperatur :
[ - /( . ⋅ PRO)
] = 91,
47 + 0,
075 7
& ( 7)
⋅
,
/
Verdampfungsenthalpie am Siedepunkt ∆
+ ° = 29,
4N-
PRO