Aufgabe C 1 Konzentrationsketten - Hast-du-ahnung.de

Teil C ( 15 BE )
Wählen Sie eine der nachstehenden Aufgaben aus und bearbeiten Sie diese.
Aufgabe C 1 Konzentrationsketten
1 Aussagen zu Komplexstabilitäten können durch elektrochemische Messungen
mit Konzentrationsketten getroffen werden.
Bestätigen Sie dies durch nachfolgende Experimente.
1.1 Bauen Sie sich aus den bereitgestellten Geräten folgende galvanische Zellen
nacheinander auf und bestimmen Sie deren Zellspannungen.
Notieren Sie alle Messergebnisse und die Beobachtungen bei Experiment B.
A: Vergleichszelle: 20 ml Kupfer (II)-sulfatlösung (c = 0,2 mol⋅l −1 ; Xn)
Messzelle : 10 ml Kupfer (II)-sulfatlösung (c = 0,05 mol⋅l −1 )
Messen Sie die Zellspannung.
Geben Sie 10 ml Salzsäure (12,5%; Xi) in die Messzelle dazu und messen
Sie die Zellspannung erneut.
B: Vergleichszelle: 20 ml Kupfer(II)-sulfatlösung (c = 0,2 mol⋅ l −1 ; Xn)
Messzelle : 10 ml Kupfer(II) -sulfatlösung (c = 0,05 mol⋅ l −1 )
und 4 Tropfen Ammoniaklösung (12,5%; C)
Nach Messung dieser Zellspannung werden weitere 10 ml Ammoniak-
lösung (12,5%; C) der Messzelle zugesetzt.
Bestimmen Sie auch diese Zellspannung.
1.2 Vergleichen Sie die erforderlichen Messwerte der unter 1.1 ermittelten
Zellspannungen, um daraus eine Aussage über die Stabilität der drei
Kupfer (II)-Komplexverbindungen abzuleiten.
1.3 Werten Sie die Beobachtungen von Experiment B an Hand von Reaktions-
gleichungen aus und begründen Sie die auftretenden Spannungs-
änderungen bei der Zugabe von 4 Tropfen bzw. 10 ml Ammoniaklösung in
die Messzelle.
2 Zwei Halbzellen enthalten Silber-Ionen der gleichen Stoffmengenkonzentration.
In der ersten Halbzelle wird durch Zugabe von Ammoniak die
Stoffmengenkonzentration der Silber-Ionen auf c(Ag + ) = 7 ⋅ 10 9 − mol⋅l −1
eingestellt.
Die zweite Halbzelle, deren Silber-Ionenkonzentration bestimmt werden soll,
wird mit Natriumthiosulfatlösung versetzt.
Die Stoffmengen des Ammoniaks und des Thiosulfats sind gleich.
Zwischen den beiden Halbzellen wird eine Zellspannung von ∆ E = 0,34 V
gemessen.
Signatur 53/1 (Chem-LK-ET/Ma) Seite 6 von 8