Kapitel 19: Das chemische Gleichgewicht - Hoffmeister.it
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<strong>Kap<strong>it</strong>el</strong> <strong>19</strong>: <strong>Das</strong> <strong>chemische</strong> <strong>Gleichgewicht</strong><br />
10<br />
Beispiele für <strong>Gleichgewicht</strong>sreaktionen<br />
Man unterschiedet grob zwischen:<br />
● Lösungsgleichgewichten<br />
● Gasgleichgewichten<br />
● Säure-Base-<strong>Gleichgewicht</strong>en<br />
● Redox-<strong>Gleichgewicht</strong>e<br />
Wichtige Beispiele<br />
● Iod-Wasserstoff-<strong>Gleichgewicht</strong><br />
● Esterbildungs-<strong>Gleichgewicht</strong><br />
● Carbonat-Hydrogencarbonat-<strong>Gleichgewicht</strong><br />
a) <strong>Das</strong> Chromat - Dichromatgleichgewicht, ein Säure-Base-<strong>Gleichgewicht</strong><br />
V1: 2(CrO 4) 2- + 2 H 3O + → (Cr 2O 7) 2- + 3 H 2O<br />
gelb<br />
orange<br />
Chromation<br />
Dichromation<br />
V2: (Cr 2O 7) 2- + 2 OH - → 2(CrO 4) 2- + H 2O<br />
B/S: ⇒ Die Reaktion ist umkehrbar (reversibel)<br />
2 (CrO 4) 2- + 2 H 3O + (Cr 2O 7) 2- + 3 H 2O<br />
Hinweis: Chromate sind cancerogen! Zur Entsorgung sollten sie in die etwas harmolseren in Cr 3+<br />
reduziert werden.<br />
Aufgaben:<br />
1. Zeichne die Valenzstrichformeln von CrO 4<br />
2-<br />
und Cr 2O 7<br />
2-<br />
05.12.2008
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