Kapitel 19: Das chemische Gleichgewicht - Hoffmeister.it

Kapitel 19: Das chemische Gleichgewicht
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b) Rechnung
Der Einfachheit halber teilen wir die Reaktionsgleichung nun durch zwei.
SO 3 ⎯→ SO2 + ½ O2
Das ewige Problem: welche Konzentrationen liegen im Gleichgewicht vor?
Es dissozieren 36,7%, d.h. 63,3% reagieren nicht!
Da ich weiß, dass 0,06 mol SO 3 vorlagen, folgt daraus, das zum Zeitpunkt des Gleichgewichts
folgende Konzentrationen vorliegen:
[SO 3] = 0,633 · 0,06 = 0,03798 mol
[SO 2] = 0,06mol-0,03798mol = 0,02202 mol
[O 2] = 0,06mol-0,03798mol /2 = 0,01101 mol
Erklärung: Im Gleichgewicht liegen die Stoffe natürlich nicht zu 100% vor, da es ja ein Gleichgewicht
ist. Das heißt, von den 0,06mol SO 3 sind nur noch 63,3% vorhanden.
Darauf folgt, dass die Konzentration an SO 2 die Differenz von der Ausgangskonzentration minus der
nicht reagierten Stoffmenge an SO 3 entspricht.
Laut Reaktionsgleichung muss die Konzentration an O 2 die Hälfte betragen.
Nun noch alles ins MWG einsetzen:
K = [SO 3] 2 / [SO 2] 2 ּ [O 2]
K = [0,03798 mol] 2 / [0,02202 mol] 2 ּ [0,01101 mol]
K = 0,00144 mol / 0,0004848mol ּ 0,01101mol
K = 269,7817
(einheitenfrei)
Zum Schluss die Signifikanzbetrachtung:
die Genauigkeit der Angaben liegt bei nur 2 (!) Nachkommastellen, da die Konzentrationen nur 2
Nachkommastellen vorgaben, obwohl die angegebenen Prozentwerte 3 Nachkommastellen vorgeben
haben.
05.12.2008