Kapitel 19: Das chemische Gleichgewicht - Hoffmeister.it
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<strong>Kap<strong>it</strong>el</strong> <strong>19</strong>: <strong>Das</strong> <strong>chemische</strong> <strong>Gleichgewicht</strong><br />
30<br />
5. In ein Einl<strong>it</strong>ergefäß wird bei 425°C heißes Iodwasserstoffgas gefüllt. Im <strong>Gleichgewicht</strong> liegen noch<br />
0,500 mol/l davon vor. K beträgt 54,5. Bestimme die Konzentration der we<strong>it</strong>eren im <strong>Gleichgewicht</strong><br />
befindlichen Stoffe.<br />
Lösung:<br />
H 2 + I 2 2 HI<br />
[HI] 2 [HI] 2<br />
K= ————— da [H 2] = [I 2] ⇒ ———— = 54,5<br />
[H 2] · [I 2] [H 2] 2<br />
[HI] 2 (0,500) 2 mol 2 /l 2<br />
[H 2] 2 = ———— = —————————— = 0,0046 mol 2 /l 2<br />
54,5 54,5<br />
[H 2] = [I 2] = 0,068 mol/l<br />
05.12.2008
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