FORMELSAMMLUNG
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(CIB pdf formfields Demoversion)<br />
Aerostatik<br />
I2<br />
Aerostatik, Gasgesetze<br />
I3<br />
Gasgemische, Partialdrucke<br />
Allgemeine Gasgleichung<br />
V ges = V 1 + V 2 + V 3 + .......<br />
V 1 , V 2 , V 3 Partialvolumina der einzelnen Gase<br />
p ges = p 1 + p 2 + p 3 + .......<br />
p 1 , p 2 , p 3 Partialdrucke der einzelnen Gase<br />
p 1 · V 1 = n(x) · R · T 1<br />
evtl. n ersetzen<br />
m(x)<br />
n (x) = bei Gasen:<br />
M(x)<br />
n (x) =<br />
V0<br />
22,4<br />
l<br />
mol<br />
p<br />
ges<br />
p<br />
1<br />
=<br />
V<br />
ges<br />
V<br />
1<br />
allgemeine Gaskonstante<br />
R<br />
V ⋅p<br />
T ⋅n<br />
0 0<br />
⎡ ⎤<br />
= = 0,08314 ⎥ ⎦<br />
0<br />
0<br />
l ⋅ bar<br />
⎢<br />
⎣mol<br />
⋅K<br />
bzw.<br />
Gase über wässrigen Lösungen<br />
p ges = p 1 + p 2 + p 3 + .....+ p H2O ..<br />
p H2O ..= Partialdruck des Wassers (s. Tabelle 14)<br />
Abhängigkeit der Dichte eines Gases vom Druck<br />
p 1<br />
p<br />
=<br />
ρ ρ<br />
1<br />
2<br />
2<br />
= 83,14<br />
⎡ l ⋅hPa<br />
⎤<br />
⎢ ⎥<br />
⎣mol<br />
⋅K<br />
⎦<br />
bzw:<br />
= 8,314<br />
⎡ J ⎤<br />
⎢ ⎥<br />
⎣mol<br />
⋅K ⎦<br />
p 1 , V 1 , T 1 = Druck, Volumen, Temperatur bei geg. Bedingungen<br />
p 0 , V 0 , T 0 = Druck, Volumen, Temperatur Normalbedingungen<br />
n(x) = Stoffmenge in mol<br />
m(x) = Masse des Stoffes x<br />
M(x) = Molare Masse des Stoffes x
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