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Versuch 6: Klorix - Vorsicht beim kombinierten Einsatz zweier Reiniger Erläuterung: Dieser Versuch führt einen Chemieunfall vor, der im Haushalt bei unsachgemäßem Einsatz von Haushaltsreinigern auftreten kann. Klorix enthält eine Chlorverbindung. Es wirkt deshalb desinfizierend. Wird dieser Reiniger entgegen der Sicherheitswarnungen auf der Verpackung mit sauren Reinigungsmitteln (z.B. Urinsteinlöser, Essigreiniger) kombiniert, so wird dadurch stark reizendes und giftiges Chlorgas freigesetzt. Dauer: 10 Minuten Geräte: Reagenzglas Reagenzglasständer Chemikalien: Klorix Urinsteinlöser / Essigessenz Durchführung: Kaliumiodid-Stärke-Papier Wasser Sicherheitshinweis: da Chlorgas erzeugt wird, ist der Versuch unter dem Abzug durchzuführen! Gib in ein Reagenzglas 1 cm Klorix. Füge anschließend 1 cm Urinsteinlöser oder 1 cm Essigessenz hinzu. Identifiziere das entweichende Gas mittels einer vorsichtig durchgeführten Geruchsprobe (vorsichtiges Fächeln mit der Hand). Frage: woher kennst du diesen Geruch? Zum Nachweis des Chlorgases kannst Du darüber hinaus Kaliumiodid-Stärke-Papier verwenden. Halte dafür ein Stück angefeuchtetes Kaliumiodid-Stärke-Papier an die Reagenzglasöffnung. Notiere deine Beobachtungen auf dem Laufzettel. 14
Versuch 7: Inhaltsstoffe eines Scheuermittels Erläuterung: Laut Inhaltsangabe enthält Scheuermilch natürliches Reinigungsmineral. Das Reinigungsmineral hat eine wichtige Aufgabe: es liefert feine Körnchen, mit denen man auch verkrustete Schmutzflecken angreifen kann. Du kannst diese Körnchen fühlen, wenn Du einen Tropfen Scheuermilch zwischen den Fingern verreibst. Als Reinigungsmineral wird meistens Calciumcarbonat verwendet. Zum einen ist es in Wasser schwerlöslich. Es soll sich beim Putzen ja nicht im Putzwasser auflösen. Zum anderen ist es in der Natur in großen Mengen vorhanden und ist deshalb ein billiger Rohstoff. Das Carbonat kannst du folgendermaßen nachweisen: Carbonat-Ionen (CO 3 2- ) reagieren mit Säuren unter Bildung von Kohlendioxid (CO 2 ), welches mit Kalkwasser - eine stark verdünnte Lösung von Ca(OH) 2 - einen weißen Niederschlag von CaCO 3 ergibt. Dauer: 10 Minuten Geräte: Reagenzglas mit seitlichem Ansatz (V = 30 ml) durchbohrter Gummistopfen mit Pipette Messzylinder 25 ml L-förmig gebogenes Glasrohr Reagenzglasständer Chemikalien: Scheuermilch Verdünnte Salzsäure Barytwasser (Bariumhydroxidlösung) Durchführung: Baue die Apparatur aus einem Reagenzglas mit seitlichem Ansatz, einem L-förmig gebogenen Glasrohr und dem Messzylinder entsprechend der Abbildung auf! Stelle das Reagenzglas in den Reagenzglasständer! Fülle das Reagenzglas mit seitlichem Ansatz mit 5 Tropfen Scheuermilch! Fülle den Messzylinder mit 5 ml Barytwasser! Nimm anschließend 2 ml verdünnte Salzsäure mit der Pipette auf! Verschließe das Reagenzglas mit seitlichem Ansatz mit Hilfe des Gummistopfens und gib die Salzsäure aus der Pipette jetzt zu der Scheuermilch! Notiere deine Beobachtungen auf dem Laufzettel. 15
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Seite 3 und 4: Haushaltsreiniger „Reinigungsmitt
Seite 5 und 6: Versuch 2: Nachweis saurer und basi
Seite 7 und 8: Versuch 4.A: Wirkungsweise eines Ab
Seite 9 und 10: Versuch 4.C: Neutralisation einer A
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Seite 13: Versuch 5.B: Wirkungsweise eines En
Seite 17 und 18: Versuch 4.A: Wirkungsweise eines Ab
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