Wie bilden sich Atomverbände? Chemische Reaktionen

4 W i e b i l d e n s i c h A t o m v e r b ä n d e ; c h e m i s c h e R e a k t i o n e n
b) Silber(s) + Schwefel(s) ➝ Silbersulfid(s) ∆H < 0
Silbersulfid(s) ➝ Schwefel(s) + Silber(s) ∆H > 0
c) Kochsalzlösung(l) ➝ Kochsalz(s) + Wasser(l) ∆H > 0
Obwohl man viele Arten von Energien unterscheidet (mechanische Energie,
Wärmeenergie, elektrische Energie ...) gibt es prinzipiell nur zwei Energieformen:
kinetische- oder Bewegungsenergie (E k ) und potentielle- oder Lagenenergie (E p ).
– Je grösser Masse und Geschwindigkeit eines Teilchens sind, desto grösser ist die
kinetische Energie.
E k = m · v2
2
m: Masse v: Geschwindigkeit
– Die potentielle Energie von Teilchen, die sich anziehen (z.B. Protonen und Elektronen),
ist umso grösser, je weiter die Teilchen voneinander entfernt sind. Stossen
sich Teilchen ab (z.B. Elektronen), so nimmt die potentielle Energie zu, je
geringer der Abstand zwischen den Teilchen ist.
4 . 2 G a s g e s e t z e ; m o l a r e s V o l u m e n
Das Volumen V eines Gases ist abhängig vom Druck p und der Temperatur t
(für die Celsiustemperatur), wobei der Druck folgendermassen definiert ist:
– Druck: Zeichen: p; Verknüpfung: Druck = Kraft , p = F ; Einheit Pa
Flächeneinheit A
– Pa: Pascal 1 Pa = 1 N = 1 kg 1 Pa = 10 –5 bar
m 2 m · s 2
– Normdruck: p n = 101 325 Pa (= 1013 mbar = 1,013 bar)
Um die Gesetzmässigkeit zwischen Volumen, Druck und Temperatur eines
Gases quantitativ zu erfassen, misst man in einem ersten Schritt die Abhängigkeit
des Volumens einer gegebenen Stoffmenge von der Temperatur bei konstantem
Druck. Das dabei erhaltene Gay-Lusac-Gesetz lautet:
V t = V 0 1 +
t
273,15 °C
V t : Volumen einer bestimmten Gasmenge bei der Temperatur t
V 0 : Volumen bei der Temperatur t = 0 °C
t: Temperatur in °C
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