Übungsaufgaben zur Klausur.pdf - Fachbereich Biologie, Chemie ...

Fachbereich Biologie, Chemie, Pharmazie der Freien Universität Berlin
Institut für Chemie – Anorganische und Analytische Chemie
PRAKTIKUM ALLG. UND ANORG. CHEMIE
chemisches Gleichgewicht, Massenwirkungsgesetz,
Löslichkeitsprodukt, Säure-Base-Theorien
pH-Wert-Berechnungen, Konzentration, Anteil usw.
1. Sie vereinigen gleiche Volumina einer 0,2moll −1 Natriumsulfat-Lösung
und einer 0,2 moll −1 Blei(II)-nitrat-Lösung. Was beobachten Sie? Welche
Konzentration an Pb 2+ - und Sulfat-Ionen liegt näherungsweise vor,
nachdem sich das Gleichgewicht eingestellt hat. (Das Löslichkeitsprodukt
von Blei(II)-sulfat betrage 10 −8 mol 2 l −2 ).
Wie würde der Rechenansatz lauten, wenn Sie gleiche Volumina einer
0,2 moll −1 Natriumsulfat-Lösung und einer 0,4 moll −1 Blei(II)-nitrat-
Lösung vereinigen.
2. Welchen pH-Wert hat eine 0,01 moll −1 Essigsäure? Der pKs-Wert von
Essigsäure beträgt 4,7.
3. Was bedeutet die Angabe 35%ige Salzsäure?
Sie sollen nun aus 35%iger Salzsäure durch Verdünnen eine 20%ige
Salzsäure herstellen. Wie gehen Sie vor?
4. Eine Lösung von Borsäure in Wasser regiert sauer. Warum?
5. Sie vereinigen gleiche Volumina einer 0,1 mol/l Essigsäure mit einer 0,1
mol/l Natriumacetat-Lsg.. Welchen pH-Wert hat die resultierende Lösung.
Begründen Sie Ihre Antwort mit Hilfe des Massenwirkungsgesetzes.
Der pKs-Wert von Essigsäure beträgt 4,76.
6. Chromat-Ionen liegen in wässriger Lösung im Gleichgewicht mit
Dichromat-Ionen vor. Formulieren Sie die Reaktionsgleichung.