Abschlussklausur 'Allgemeine und Anorganische Chemie' Teil 1

Abschlussklausur ‘Allgemeine und Anorganische Chemie’ Teil 1
(Geologie, Geophysik und Mineralogie)
Teilnehmer/in: ................................................... Matrikel-Nr.: ....................
1. Welche Masse haben 3 Mol Schwefeldioxid?
(rel. Atommasse von Schwefel = 32, rel. Atommasse von Sauerstoff = 16)
Schreiben Sie die Reaktionsgleichung für die Herstellung von Schwefeldioxid aus den
Elementen auf:
Welches Volumen nimmt diese Menge unter Standardbedingungen ein?
2. Für die so genannte Entschwefelung von Rauchgas wird das Rauchgas mit einer wässrigen
Lösung von CaO zur Reaktion gebracht. Stellen Sie die Reaktionsgleichung(en)
für diesen Prozess auf!
Warum ist dieser Prozess für die Entschwefelung geeignet?
Welchen Trivialnamen (oder Mineralnamen) für CaSO 4 kennen Sie?
3. Durch welche chemischen Reaktionen können Laugen hergestellt werden (2 verschiedene
Verfahren am Beispiel erläutern!)?

+
Wie groß ist die molare Konzentration an K , wenn Sie 2,80 g KOH in 500 ml Wasser
lösen? (rel. Atommasse von Kalium = 39, von Sauerstoff = 16, von Wasserstoff = 1)
Wie groß ist der pH-Wert dieser Lösung? Denken Sie dabei daran, dass das so genannte
+ - -14 2 -2
Ionenprodukt des Wassers konstant ist: [H ]*[OH ] = 10 Mol *l !
4. Geben Sie die Oxidationsstufen für alle Elemente in den folgenden Stoffen an:
K2OKO2 NO2
2- 2- 2-
SO3 SO 2 3 SO 2 8
5. Vervollständigen Sie die folgenden Reaktionsgleichungen und schreiben Sie die Gleichungen
für die Teilreaktionen (Oxidation und Reduktion) auf:
- -
..... Cl 2 + ..... NaOH � ..... Cl + ..... ClO
..... NH4NO 3 � ..... H2O + ..... ..........
6. Geben Sie die Elektronenkonfiguration für die folgenden Elemente an und leiten Sie
daraus die jeweils niedrigste und höchste Oxidationsstufe ab und geben Sie dafür je ein
Beispiel an!
N
O

214 214
7. Beim radioaktiven Zerfall des Isotops Pb entsteht das Isotop Bi. Was für ein Zerfall
ist das (�-, �- oder �-Zerfall)?
Die Halbwertszeit dieses Zerfalls beträgt 27 Minuten. Eine entsprechende Probe hat eine
Strahlungsaktivität von 100 Bq. Berechnen Sie die Aktivität der Probe nach 81 Minuten!
Was ist ein Isotop?
8. Was ist die temporäre und die permanente Wasserhärte?
Wie kann man Wasserhärte einfach verringern?
9. Um welche Atome oder Ionen handelt es sich, wenn die Orbitale in der angegebenen
Weise besetzt sind?
2 2 6 2
Neutrales Atom: 1s 2s 2p 3s ..........
2 2 6 2 6 1
Ion (3+): 1s 2s 2p 3s 3p 3d ..........
2 2 6 2 6
Ion (3-): 1s 2s 2p 3s 3p ..........

-
10. Wie wird Cl in der qualitativen Analyse nachgewiesen (Beschreibung und Reaktionsgleichung)?
11. Geben Sie Valenzstrichformeln für die folgenden Verbindungen an:
Borsäure
Kaliumphosphat
Natriumthiosulfat
12. Wie ist der räumliche Aufbau der folgenden Verbindungen?
LiH
SiO 2 (fest)
SiO 2 (gasförmig)

13. Ihnen stehen zwei unterschiedlich starke Laugen und ein Salz (Chlorid) jeder Lauge zur
Verfügung. Beschreiben Sie, wie Sie experimentell bestimmen können, welche der beiden
Laugen die stärkere Lauge ist.
Geben Sie ein Beispiel für eine starke Lauge und ein Beispiel für eine mittelstarke oder
schwache Lauge an!
14. Wie verändert sich die Elektronegativität innerhalb der 3. Hauptgruppe des Periodensystems?
15. Begründen Sie, warum es fünf Stück 5d-Orbitale gibt?
16. Wenn Sie zu einer gesättigten Lösung von CaSO 4 einige Tropfen eine BaCl2-Lösung geben, dann entsteht ein feiner weißer Niederschlag von BaSO 4.
Warum bildet sich kein
Niederschlag von CaSO 4, wenn Sie zu einer gesättigten BaSO4-Lösung einige Tropfen
einer CaCl -Lösung geben?
2

17. Geben Sie den folgenden Verbindungen richtige (eindeutige) chemische Namen:
KNO2
KNO3
PO 4 10
KCrO 2 2 7
(NH 4)Fe(SO 4) 2