Schema zum chemischen Rechnen: 2 Zn + O2 → 2 ZnO - Sonbart.eu

Schema zum chemischen Rechnen:
Beispiel: Zink reagiert mit Sauerstoff zu Zink(II)-oxid. 30g Zink werden eingesetzt. Wie viel g Zinkoxid
erhält man und wie viel g Sauerstoff werden dazu benötigt
1. Reaktionsgleichung aufstellen (auf das richtige „Ausgleichen“ achten – sonst sind die Berechnungen
falsch!)
2 Zn + O 2 2 ZnO
2. Molare Masse/Teilchenmassen der beteiligten Stoffe bestimmen:
M (Zn) = 65,4 g/mol, M (O 2 ) = 2 · 16 g/mol = 32 g/mol,
M (ZnO) = M (Zn) + M (O) = 81,4 g/mol
3. Jeweilige Massen unter die Reaktionsgleichung schreiben*
(m = n · M, also Masse = Anzahl Mol · Masse eines Mols = Stoffmenge · molare Masse)
2 Zn + O 2 2 ZnO
m: 2 mol · 65,4g/mol 1 mol · 32g/mol 2 mol · 81,4 g/mol
= 130,8 g 32 g 162,8 g
(Tipp: Massenerhaltung überprüfen! 130,8g + 32g = 162,8 )
Das bedeutet also:
Aus 130,8g Zink und 32g Sauerstoff entstehen 162,8g Zinkoxid.
4. Bestimmung der gesuchten Größen mit dem „Dreisatz“ (= Massenverhältnisse)
Gesucht: m(O 2 )
gegeben: m(Zn) = 30g
Es gilt:
m(O 2 )
= m(O 2)
m(Zn ) 30g
=
32g
130,8g
m(O 2 ) =
32g
130,8g
∙ 30g = 7,3g
Es werden 7,3g Sauerstoff benötigt.
Gesucht: m(ZnO)
gegeben: m(Zn) = 30g
Es gilt:
m(ZnO )
m(Zn )
= m(ZnO )
30g
= 162,8g
130,8g
m(ZnO) = 162,8g
130,8g
∙ 30g = 37,3g
Man erhält 37,3g Zinkoxid.
Tipp: Massenerhaltung überprüfen (oder zum Berechnen verwenden…)! 7,3g + 30g = 37,3g

Ihr könnt auch die Massen in u hinschreiben und dann weiterrechnen – chemisch sinnvoller ist
aber die Rechnung über die Stoffmenge … und werde ich auch so in der KA verlangen – das mit
der molaren Masse machen wir nochmal explizit am Mittwoch (sind 10 Minuten) …