Grundwissen Chemie - 9. Klasse - am Gymnasium Kirchheim

5. Salze, Elektrolyse
Ionenbildung aus den
Elementen
Anionen:
Nichtmetallatome nehmen zur Erreichung der nächst-höheren
Edelgaskonfiguration Elektronen auf; sie sind Elektronenakzeptoren.
Anionen erhalten die Endung "-id"
Grundwissen Chemie - 9. Klasse
Grundbegriff Definition Anwendung
Kation
Positiv geladene Ionen
Wie heißen negativ bzw. positiv geladene Ionen?
Anion
Negativ geladene Ionen
Kationen:
Welche Elemente bilden Kat- bzw. Anionen?
Metallatome geben zur Erreichung der Edelgaskonfiguration
Elektronen ab; sie sind Elektronendonatoren.
Fe Chlor Schwefel Na Iod Kalium
Kationen tragen keine eigene Endung.
Welche Ladung (pos. oder neg.) tragen
Silber-, Lithium-, Fluorid-, Sulfid-, Magnesium-Ionen?
Salze
Ionenbindung
Sie sind aus Kationen und Anionen aufgebaut, die in einem
Ionengitter regelmäßig angeordnet sind.
Die Verhältnisformel eines Salzes gibt das Verhältnis
n(Kationen) : n(Anionen) wieder.
Hierdurch sind Salze stets elektrisch neutral.
Der Zusammenhalt erfolgt durch elektrostatische Anziehungskräfte
zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen. Die
Ionenbindung ist umso stärker, je höher die Ladung der Ionen
und je kleiner deren Ionenradius ist.
Formuliere die Bildungsgleichung, nach der sich die Ionen aus den
Elementen bilden.
Li, Be, S, Cl2, Fe, O2
Welche Ionen liegen in folgenden Salzen vor? Formuliere die jeweilige
Verhältnisformel. Eisen(III)-chlorid, Aluminiumbromid, Kupfer(I)-oxid,
Calciumfluorid.
In welchem Teilchen-Verhältnis müssen Aluminium- und Sauerstoff-Ionen
stehen, damit das Salz elektrisch neutral ist?
Nenne typische Eigenschaften eines Salzes.
Welche Ionen sind in folgenden Salzen enthalten?
Li2O CaCl2 AlBr3 Mg3N2 (Magnesiumnitrid)
Erläutere, wovon die Stärke einer Ionenbindung abhängt!
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Fortsetzung: 5. Salze, Elektrolyse
Grundwissen Chemie - 9. Klasse
Grundbegriff Definition Anwendung
Anziehungskraft eines Ions wirkt in alle 3 Raumrichtungen
(ungerichtet); daher bilden Kationen und Anionen größere
Beschreibe das NaCl-Gitter.
Ionengitter
Verbände von Ionen in streng gesetzmäßiger Anordnung. Wodurch entsteht ein Kristall?
Gitterenthalpie
Elektrolyse
Die Ausbildung eines Ionengitters aus freien Ionen verläuft
exotherm. Die hierbei frei werdende Energie ist die Gitte-
renthalpie; Symbol ∆H G als negativer Wert
Zerlegung eines Stoffes durch elektrischen Strom.
Kationen wandern während einer Elektrolyse zur Kathode (=
negativ geladene Elektrode),
Anionen entsprechend zu Anode.
Entladung Kationen an Kathode durch Aufnahme von
Elektronen. Entladung Anionen an Anode durch Abgabe von
Elektronen.
Warum ist die Aussage falsch, dass ein Na + -Ion und ein Cl - -Ion Kochsalz
bilden?
Wie hängt die Stärke einer Ionenbindung mit der Gitterenthalpie zusammen?
In welche Richtung wandern die Ionen einer Elektrolyse von Zinkbromid?
Formuliere die Reaktionen an den Elektroden und die Gesamtreaktion der
Elektrolyse.
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