Chemie – Grundwissen der 10 - Melanchthon-Gymnasium Nürnberg

Ermittlung von Oxidationszahlen freier Atome und von Atomen in Molekülen:
1. Atome bzw. Atomverbände als kleinste Teilchen von Elementen erhalten stets
die Oxidationszahl 0.
2. Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome in einem Molekül ist 0.
3. Durchführung einer gedanklichen Heterolyse des Moleküls, wobei die Bindungselektronen
vollständig dem Atom mit der größeren Elektronegativität EN
zugeordnet werden.
4. Berechnung der Differenz zwischen den „verbliebenen“ Elektronen und der Zahl
der Valenzelektronen des Atoms ergibt die hypothetische (gedachte) Ladung und
damit die Oxidationszahl.
Ermittlung von Oxidationszahlen von Ionen:
1. Atom-Ionen haben eine Oxidationszahl, die der Ionenladungszahl entspricht.
2. Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome in einem Molekül-Ion entspricht
der Ladungszahl.
Für Verbände aus verschiedenen Atomen gilt:
a) Metall-Atome erhalten stets positive Oxidationszahlen
b) Fluor-Atome erhalten stets die Oxidationszahl - I.
c) Wasserstoff-Atome erhalten die Oxidationszahl +I;
Ausnahme in Metallhydriden: z.B. LiH, CaH2 ;
d) Sauerstoff-Atome haben die Oxidationszahl - II;
Ausnahme: z.B. OF2 (Regel 5b); z.B. H2O2 (Regel 5c)
e) Chlor-, Brom- und Iod-Atome haben die
Oxidationszahl –I;
Ausnahme: z.B. BrO3 – (Regel 5d)
3.2 Redoxreaktionen
Oxidation und Reduktion laufen stets gekoppelt ab; man nennt diese Reaktionen mit
Elektronenübergang Redoxreaktionen.
Oxidationsmittel ist der Stoff, der Elektronen aufnimmt und damit einen anderen
Stoff oxidiert; er selbst wird reduziert.
Reduktionsmittel ist der Stoff, der Elektronen abgibt und damit einen anderen Stoff
reduziert; er selbst wird oxidiert.
Ein Oxidationsmittel wird durch die Elektronenaufnahme zu seinem
korrespondierenden Reduktionsmittel; sie bilden ein
korrespondierendes Redox-Paar.
Analoges gilt für das Reduktionsmittel, das zu seinem korrespondierenden
Oxidationsmittel wird.
An einer Redoxreaktion sind stets zwei korrespondierende Redox-Paare beteiligt.
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