4400 Bài tập môn Hóa học phân dạng theo từng chuyên đề có lời giải chi tiết tuyensinh247 thực hiện 2016 (Dạy Kèm Quy Nhơn Official sưu tầm và giới thiệu)

B. Cho nhựa PVC vào dung dịch HCl 

C.Sục khí metylamin vào dung dịch CH 3 COOH. 

D. Cho dung dịch axit fomic vào ung dịch Br 2 

Câu 11 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu 2 

Có các phát biểu sau: 

(1) Thủy tinh hữu cơ có cấu trúc mạch polime phân nhánh. 

(2) Sục C 2 H 4 vào dung dịch KMnO 4 có xuất hiện kết tủa 

(3) Muối phenylamoni clorua tan tốt trong nước. 

(4) Dung dịch glucoz ơ bị khử bởi AgNO 3 trong môi trường NH 3 tạo ra Ag. 

Số phát biểu đúng là: 

A. 2 B. 1 C. 3 D. 4 

Câu 12: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu 1 – Lần 3 

Để giảm thiểu nguy hiểm cho người điều khiển phương tiện và người tham gia giao thông, các loại 

kính chắn gió của oto thường được làm bằng thủy tinh hữu cơ. Polime nào sau đây là thành phần chính 

của thủy tinh hữu cơ 

A. Poli etilen B. Poli (metyl metacrylat) 

C. Poli butadien D. Poli (vinylclorua) 

Câu13: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu 1 – Lần 3 

Trùng hợp hiđrocacbon nào sau đây tạo ra polime dùng để sản xuất cao su buna? 

A. Penta-1,3-đien. B. Buta-1,3-đien. 

C. But-2-en. D. 2-metylbuta-1,3-đien. 

Câu 14: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quốc học Huế lần 1 

Chọn phát biểu đúng : 

A. Monome là một mắt xích trong phân tử polime 

B. Hợp chất (CH 2 ) 2 O có thể tham gia phản ứng trùng hợp 

C. Polime là hợp chất do nhiều phân tử monome hợp thành 

D. Trùng hợp là quá trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tửu monome giống nhau hay tương tự nhau 

thành phân tử rất lớn (polime) 


Cho các polime sau : Thủy tinh hữu cơ plexiglas ; Teflon ; tơ nitron ; cao su buna ; nhựa novolac; 

poli(etylen-terephtalat). Số polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là : 

A.3 B.4 C.5 D.6 

Câu 16: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phương Sơn 

Vinyl fomat được điều chế bằng phản ứng nào sau đây ? 

A. HCOOH + C 2 H 5 OH B. HCOOH + C 2 H 3 OH 

C. HCOOH + C 2 H 2 D. CH 3 COOH + C 2 H 2 

Câu 17: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phúc Thành 

Dãy gồm các chất được dùng để tổng hợp cao su Buna-S là : 

A. CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2. 

B. CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2. 

C. CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2. 

D. CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh. 


Trùng hợp hiđrocacbon nào sau đây tạo ra polime dùng để sản xuất cao su buna? 

A. But-2-en. B. Penta-1,3-đien. 

C. 2-metylbuta-1,3-đien. D. Buta-1,3-đien. 

Câu 19: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần 1 

Tơ nitron (olon) là sản phẩm trùng hợp của monome nào sau đây: 

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 2

A. CH 2 =CH-CH=CH 2 . B. CH 3 COO-CH=CH 2 . 

C. CH 2 =C(CH 3 ) -COOCH 3 . D. CH 2 =CH-CN. 


Chọn nhận xét đúng: 

A. Tơ tằm, sợi bông, tơ visco là những polime có nguồn gốc từ xenluloz 

B. Cao su là vật liệu polime không có tính đàn hồi 

C. Capron, nilon-6, nilon-6,6 ; etylen-terephtalat đều là các polime trùng ngưng. 

D. Xenluloz trinitrat , tơ visco đều là polime nhân tạo 

Câu 21: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phụ Dực – Thái Bình 

Chất nào sau đây không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp? 

A. toluen B. stiren 

C. caprolactam D. acrilonnitrin 


Hãy cho biết loại polime nào sau đây thuộc loại poliamit? 

A. tơ visco B. tơ capron 

C. tơ lapsan D. tơ nitron 

Câu 23: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Lần 2 

Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là 

A. nilon-6,6. B. teflon. 

C. thủy tinh hữu cơ. D. poli(vinyl clorua). 

Câu 24: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa – Lần 1 

Polime không phải thành phần chính của chất dẻo là 

A. Poli acrilonitrin B. Poli stiren. 

C. Poli (metyl metacrylat) D. Polietilen 


Cho các phát biểu sau: (1) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử; (2) Phenol tham gia phản ứng 

thế brom khó hơn benzen; (3) Oxi hóa ancol bậc 1 thu được anđêhit; (4) Dung dịch axit axetic tác dụng 

được với CaCO 3 ; (5) Dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hóa đỏ; (6) Tính bazơ của anilin mạnh 

hơn của amoniac; (7) Cao su buna-N thuộc loại cao su thiên nhiên; (8) Thủy phân este trong môi 

trường axit thu được sản phẩm là axit và ancol. Số phát biểu luôn đúng là 

A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. 


Các polime thuộc loại tơ nhân tạo là 

A. tơ tằm và tơ vinilon. B. tơ visco và tơ nilon-6,6. 

C. tơ nilon-6,6 và tơ capron. D. tơ visco và tơ xenlulozơ axetat. 


Để tạo thành thuỷ tinh hữu cơ (plexiglat), người ta tiến hành trùng hợp 

A. CH 2 =CH-COO-CH 3 . B. CH 3 -COO-CH=CH 2 . 

C. CH 3 -COO-C(CH 3 )=CH 2 . D. CH 2 =C(CH 3 )-COOCH 3 . 

Câu 29: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Thái Học – Khánh Hòa – Lần 7 

Cho các câu sau: 

(1) PVC là chất vô định hình. 

(2) Keo hồ tinh bột được tạo ra bằng cách hòa tan tinh bột trong nước. 

(3) Poli(metyl metacrylat ) có đặc tính trong suốt, cho ánh sáng truyền qua. 

(4) Tơ lapsan được tạo ra do phương pháp trùng hợp. 

(5) Vật liện compozit có độ bền, độ nhịu nhiệt tốt hơn polime thành phần. 

(6) Cao su thiên nhiên không dẫn điện, có thể tan trong xăng, benzen và có tính dẻo. 

(7) Tơ nitron bền và giữ nhiệt tốt nên thường được dùng để dệt vải may áo ấm. 

Số nhận định không đúng là : 

A.2. B.3. C.4. D.5. 


Câu 30: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Sỹ Liên – Lần 2 

Hệ số trùng hợp của poli(etylen) là bao nhiêu nếu trung bình một phân tử polime có khối lượng khoảng 

120 000 đvC? 

A. 4280 B. 4286 C. 4281 D. 4627 


Có một số hợp chất sau: (1) etilen, (2) vinyl clorua, (3) axit ađipic, (4) phenol, (5) buta – 1,3 – đien. 

Những chất nào có thể tham gia phản ứng trùng hợp: 

A. (1), (2), (5). B. (1), (2), (3), (4). C. (1), (4), (5). D. (2), (3), (4), (5). 

Câu 32: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc – Lần 4 

Tơ nào dưới đây thuộc loại tơ nhân tạo? 

A. Tơ nitron. B. Tơ tằm. C. Tơ visco. D. Tơ capron. 

Câu 33: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nghèn – Hà Tĩnh 

Polime X được dùng để tráng làm bề mặt chảo chống dính, nó là: 

A. Teflon B. Nilon-6 C. Fibroin D. Poli(metyl metacrylat) 

Câu 34: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nam Phú Cừ – Lần 2 

Nilon–6,6 là một loại 

A. Polieste. B. Tơ visco. C. Tơ axetat. D. Tơ poliamit. 

Câu 35: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh – Lần 2 

Trường hợp nào sau đây không có sự tương ứng giữa các loại vật liệu và tính chất: 

A. Keo dán – có khả năng kết dính 

B. Chất dẻo – có khả năng kết dính 

C. Tơ – hình sợi dài và mảnh với độ bền nhất định 

D. Cao su – có tính đàn hồi 

Câu 36: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh 

Trùng hợp eten, sản phẩm thu được có cấu tạo là: 

A. (-CH 2 =CH 2 -) n . B. (-CH 3 -CH 3 -) n . C. (-CH=CH-) n . D. (-CH 2 -CH 2 -)n . 


Chất nào sau đây không phải là polime? 

A. triolein B. xenlulozơ C. thủy tinh hữu cơ D. protein 

Câu 38: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Tự Trọng – Nam Định – Lần 1 

Cho các monome sau: stiren, toluen, metylaxetat, vinylaxetat, metylmetacrylat, metylacrylat, propen, 

benzen, axít etanoic, axít ε-aminocaproic, caprolactam, vinylclorua. Số monome tham gia phản ứng 

trùng hợp là: 

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 


Cao su Buna-N được điều chế nhờ loại phản ứng 

A. trùng hợp. B. cộng hợp. C. trùng ngưng. D. đồng trùng hợp. 


Nhựa phenolfomanđehit được điều chế bằng cách đun nóng phenol dư với dung dịch: 

A. CH 3 COOH trong môi trường axit B. CH 3 CHO trong môi trường axit 

C. HCOOH trong môi trường axit D. HCHO trong môi trường axit 


Trong các polime sau: 

(1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli 

(vinyl axetat), các polime là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng là: 

A. (1), (3), (6). B. (3), (4), (5). C. (1), (2), (3). D. (1), (3), (5). 

Câu 42: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Thế Vinh – Lần 1 

Polime nào sau đây được điều chế từ một polime khác bằng một phản ứng? 

A. tơ capron B. tơ nitron C. PVA D. tơ clorin 



A.tơ capron B. nilon – 6,6 C. tơ enang D. tơ lapsan 

Câu 54: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hậu Lộc – Thanh Hóa - lần 2 

Tơ lapsan thuộc loại 

A. tơ poliamit. B. tơ visco. C. tơ polieste. D. tơ axetat. 

Câu 55: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hàn Thuyên lần 2 

Polime nào sau đây có cấu trúc mạng lưới không gian? 

A. Amilopectin. B. Amilozơ. C. Cao su lưu hoá. D. Cao su Buna. 

Câu 56: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đồng Đậu lần 2 

Polime được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng là : 

A. poli(vinyl clorua) B. poli(etylen-terephtalat) 

C. poliacrilonitrin D.polietilen 

Câu 57: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đoàn Thượng lần 2 

Hãy cho biết loại polime nào sau đây có cấu trúc mạch phân nhánh? 

A. cao su lưu hóa. B. xenlulozơ. 

C. amilopectin. D. poli (metyl metacrylat). 


Hợp chất hoặc cặp hợp chất nào dưới đây không thể tham gia phản ứng trùng ngưng? 

A. Etilenglicol và axit tere-phtalic. 

B. Axit ađipic và hexametylenđiamin. 

C. Buta-1,3-đien-1,3 và stiren. 

D. Ancol o-hiđroxibenzylic. 


Trong số các loại tơ sau: (1) tơ tằm; (2) tơ visco; (3) tơ nilon-6,6; (4) tơ axetat; (5) tơ capron; (6) tơ 

enang, (7) tơ đồng-amoniac. Số tơ nhân tạo là 

A. 6. B. 4. C. 5. D. 3. 

Câu 60: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Vinh – Lần 3 

Phát biểu nào sau đây là sai ? 

A. Phenol tham gia phản ứng cộng với brom trong nước 

B. Trong thành phần của protein có chứa nguyên tố nito 

C. Chất dẻo là những vật liệu polime có tính dẻo 

D. Trong quá trình quang hợp, cây hấp thụ khí CO 2 và giải phóng O 2 

Câu 61: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Vinh – Lần 3 

Trong các phát biểu sau: 

(a) Xenlulozo trinitrat có chứa 16,87% nito 

(b) Xenlulozo triaxetat là polime nhân tạo 

(c) Đipeptit mạch hở có phản ứng màu biure với Cu(OH) 2 

(d) Tơ nilon- 6,6 được tạo ra do phản ứng trùng hợp 

(e) Thủy tinh hữu cơ plexiglas có thành phần chính là poli(metyl metacrylat) 

Số phát biếu sai là: 

A. 4 B. 5 C. 2 D. 3 

Câu 62: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Sư Phạm – Lần 3 

Chất nào sau đây trùng hợp tạo PVC : 


D. Metyl axetat là đồng phân của axit axetic. 

Câu 74: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Phan Bội Châu – Nghệ An 

Cho các loại polime sau: (1) tơ tằm, (2) sợi bông, (3) sợi đay, (4) tơ enang, (5) tơ visco, (6) nilon-6,6, 

(7) tơ axtat. Số loại tơ có nguồn gốc xenlulozo là: 

A. 4 B. 2 C. 5 D. 3 

Câu 75: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Nguyễn Trãi – Hải Dương 

Polivinyl axetat là polime được điều chế từ sản phẩm trùng hợp monome nào sau đây: 

A. CH 2 =CH-COOCH 3 . B. CH 2 =CH-COOC 2 H 5 . 

C. CH 2 =CH-COOH. D. CH 2 =CH-OCOCH 3 . 

=>D 


Cho các tơ sau: tơ axetat; tơ capron; tơ nitron; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ nilon-7. Có bao nhiêu tơ thuộc 

loại tơ tổng hợp? 

A. 4. B. 5. C. 6. D. 3. 

Câu 77: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Quang Diệu lần 1 

Polime nào sau đây trong thành phần chứa nguyên tố nitơ ? 

A. Polietilen. B. Nilon – 6,6. C. Poli(vinyl clorua). D. Polibutađien. 


Trùng hợp hidrocacbon nào sau đây tạo ra polime dùng để sản xuất cao su buna? 

A. 2–metylbuta–1,3–đien B. Penta–1,3–đien 

C. But–2–en. D. Buta–1,3–đien. 

Câu 79: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Lê Quí Đôn lần 2 

Cho các polime sau: tơ nilon-6,6; poli(vinyl clorua); thủy tinh plexiglas; teflon; nhựa novolac; tơ visco, 

tơ nitron, cao su buna. Trong đó, số polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là: 

A. 7 B. 6 C. 5 D. 4 

Câu 80: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Lê Khiết lần 1 

Cho các phát biểu sau: 

(1) Khi đốt cháy hoàn toàn một ancol X bất kì, nếu thu được số mol CO 2 nhỏ hơn số mol H 2 O thì X 

là ancol no, đơn chức, mạch hở. 

(2) Tơ nilon – 6,6 và tơ visco đều là tơ tổng hợp. 

(3) CH 3 COOH và H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 có khối lượng phân tử bằng nhau nên là các chất đồng phân với 

nhau. 

(4) Các chất: CHCl=CHCl, CH 3 CH=CHCH 2 OH, CH 3 CH=CHCOOH đều có đồng phân hình học. 

(5) Những chất đồng phân luôn có cùng công thức phân tử và khác nhau về công thức cấu tạo. 

Những phát biểu sai là 

A. (2), (3). B. (2), (3), (5). C. (1), (2), (3), (5). D. (1), (2), (4). 


Các chất đều không bị thuỷ phân trong dung dịch H 2 SO 4 loãng nóng là: 

A. tơ capron; nilon-6,6; polietilen. 

B. poli(vinyl axetat); polietilen; cao su buna. 

C. nilon-6; poli(etylen-terephtalat); polipropilen. 

D. poli(vinyl clorua); cao su isopren; polistiren. 


Cho các nhận xét sau: 


(1) Thủy phân saccarozơ và mantozơ với xúc tác axit đều thu được cùng một loại monosaccarit. 

(2) Từ caprolactam bằng phản ứng trùng ngưng trong điều kiện thích hợp người ta thu được tơ 

capron. 

(3) Tính bazơ của các amin giảm dần: đimetylamin > metylamin > anilin > điphenylamin. 

(4) Muối mononatri của axit 2 – aminopentanđioic dùng làm gia vị thức ăn, còn được gọi là bột ngọt 

hay mì chính. 

(5) Cho Cu(OH) 2 vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu xanh thẫm. 

(6) Peptit mà trong phân tử chứa 2, 3, 4 nhóm –NH-CO- lần lượt gọi là đipeptit, tripeptit và 

tetrapeptit. 

(7) Glucozơ, axit glutamic, axit lactic, sobitol, fructozơ và axit ađipic đều là các hợp chất hữu cơ tạp 

chức. 

Số nhận xét đúng là 

A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. 

Câu 83: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Lào Cai lần 2 

Cho các chất : C 2 H 3 Cl, C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 2 H 3 COOH, C 6 H 11 NO(caprolactam), vinyl axetat, phenyl axetat. 

Số các chất có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là : 

A. 4 B. 5 C.3 D.2 

Câu 84: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Lam Sơn lần 1 

Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những 

phân tử nhỏ khác (thí dụ H 2 O) được gọi là phản ứng? 

A. Trùng ngưng. B. xà phòng hóa. 

C. thủy phân. D. trùng hợp. 


Tính hệ số polime hóa của nilon -6 biết phân tử khối là 226000? 

A. 200 B. 2000 C. 1500 

D.1700 


Cao su lưu hóa có 2% lưu huỳnh về khối lượng. Có khoảng bao nhiêu mắt xích isopren có một cầu 

đisunfua –S-S- với giả thiết rằng S đã thay thế cho H ở cầu metylen trong mạch cao su? 

A. ≈ 25 B. ≈ 45 C. ≈ 46 D. ≈ 43 

Câu 87: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Hạ Long lần 2 

Hệ số trùng hợp của tơ nilon-6,6 (M = 2500 đvC) và tơ capron (M = 15000 đvC) lần lượt là 

A. 11 và 123. B. 11 và 133. C. 22 và 123. D. 22 và 133. 

Câu 88: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Định 1 

Ở một loại polietilen có phân tử khối là 420000. Hệ số trùng hợp của loại polietien đó là 

A. 15290 B. 17886 C. 12300 D. 15000 

Câu 89: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Sư Phạm lần 2 

Phân tử khối trung bình của cao su tự nhiên và thuỷ tinh hữu cơ plexiglas là 36.720 và 47.300 (đvC). 

Số mắt xích trung bình trong công thức phân tử của mỗi loại polime trên là 


Câu 90: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đô Lương 1 lần 2 

Tơ capron có công thức đơn giản nhất là: 

A. C 6 H 11 ON B. C 7 H 13 ON C. C 6 H 11 O 2 N D. C 7 H 13 O 2 N 

Câu 91: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Việt Yên – Lần 1 

Thủy phân 4,3 gam poli(vinyl axetat) trong môi trường kiềm thu được 2,62 gam polime. Hiệu suất của 

phản ứng thủy phân là 

A. 75%. B. 80%. C. 85%. D. 60%. 

Câu 92: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Thuận Thành 3 – Lần 1 

Phân tử khối trung bình của polietilen X là 420000. Hệ số polime hoá của PE là 


A. 17.000 B. 15.000 C. 12.000 D. 13.000 

Câu 93: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quốc học Huế 

Đốt cháy hoàn toàn một lượng cao su buna-N với không khí vừa đủ (chứa 80%N 2 và 20%O 2 về thể 

tích), sau đó đưa hỗn hợp sau phản ứng về 136,5 0 C thu được hỗn hợp khí và hơi Y (chứa 14,41% CO 2 

về thể tích). Tỷ lệ số mắt xích giữa buta-1,3-đien và acrilonitrin là 

A. 1 : 2. B. 2 : 3. C. 3 : 2. D. 2 : 1. 


Khi đốt một lượng polime sinh ra từ phản ứng đồng trùng hợp isoprene với acrilonitrin bằng O 2 vừa đủ, 

tạo thành hỗn hợp khí chứa 58,33% CO 2 về thể tích. Tỉ lệ số mắt xích acrilonitrin và isopren trong 

polime đó tương ứng là: 

A. 3 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 2 D. 1 : 3 


Cao su lưu hóa chứa 2,95 % lưu huỳnh về khối lượng. Giả thiết rằng nguyên tử S đã thay thế cho 

nguyên tử H của nhóm metylen trong mạch cao su. Số mắt xích isopren tạo một cầu nối đi sunfua (- S - 

S- )là 

A. 34. B. 31. C. 32. D. 30. 


Đốt cháy hoàn toàn 1 lượng cao su buna-S với lượng không khí vừa đủ, thấy tạo một hỗn hợp khí ở 

nhiệt độ 127 o C mà trong đó N 2 chiếm 76,36% về thể tích (giả sử không khí chỉ chứa oxi và nitơ theo tỉ 

lệ thể tích là 1:4). Tỉ lệ số mắt xích butađien và stiren trong polime này là ? 

A. 2/1 B. 3/2 C. 2/3 D. 3/4 

Câu 97: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Lợi – Thanh Hóa 

Khối lượng của một đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 đvC và của một đoạn mạch tơ capron là 17176 

đvC. Số lượng mắt xích trong đoạn mạch nilon-6,6 và capron nêu trên lần lượt là : 

A. 113 và 152 B. 121 và 152 

C. 121 và 114 D. 113 và 114 

Câu 98: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lam Kinh – Lần 2 

Khi tiến hành đồng trùng hợp buta -1,3- đien và stiren thu được một loại polime là cao su buna -S. 

Đem đốt 1 mẫu cao su này ta nhận thấy số mol O 2 tác dụng bằng 1,325 lần số mol CO 2 sinh ra. Mặt 

khác khi cho 19,95 gam mẫu cao su này làm mất màu tối đa m gam brom. Giá trị của m là 

A. 36,00. B. 39,90. C. 42,67. D. 30,96. 

Câu 99 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hiệp Hòa - Lần 1 

Thủy phân 10 g loại bông thiên nhiên trong dung dịch H 2 SO 4 loãng , t 0 sau đó lấy toàn bộ lượng 

glucozo thu được đem phản ứng tráng bạc thu được 12,96g Ag. Hàm lượng xenlulozo có trong bông đó 

là : 

A. 93,6% B. 98,1% C. 97,2% D. 95,4% 


Đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam PE (polietilen) sau đó cho toàn bộ sản phẩm cháy vào 2,0 lít dung dịch 

Ca(OH) 2 thấy khối lượng dung dịch tăng 2,4 gam. Nồng độ mol/l của dung dịch Ca(OH) 2 là 

A. 0,05M. B. 0,10M. C. 0,15M. D. 0,075M. 


HƯỚNG DẪN GIẢI 

Thực hiện: Ban chuyên môn Tuyensinh247.com 

Câu 1: B 

Tơ tổng hợp là : tơ capron ; tơ nitron ; nilon-6,6 

=>B 

Câu 2: B 

Câu 3: A 

Câu 4: B 

B sai. Tinh bột và xenlulozo có thủy phân trong môi trường axit 

=>B 

Câu 5: C 

Điều kiện tham gia phản ứng trùng hợp là : các chất có liên kết bội kém bền hoặc vòng kém bền 

CH 2 =CHCl , CH 2 =CH–CH=CH 2 , CH 2 =CH 2 . 

=>C 

Câu 6: B 

Câu 7: A 

Câu 8: D 

Câu 9: C 

Poli acrilonitrin (tơ olon, tơ nitron) là hợp chất dai, bền với nhiệt, có tác dụng dệt vải và may quần áo. 

=> C 

Câu 10 : B 

Không xảy ra phản ứng 

=> B 

Câu 11 : A 

Các phát biểu đúng là: (2); (3) 

=> A 

Câu 12: B 

Câu13: B 

Câu 14: B 

Câu 15: B 

Các polime thỏa mãn : Plexiglas ; Teflon ; cao su buna ; tơ nitron 

=>B 

Câu 16: C 

Câu 17: C 

Câu 18: D 

hiđrocacbon tạo ra cao su buna là D. Buta-1,3-đien. ( kiến thức đơn giản trong bài Polime ). 

Câu 19: D 

Câu 20: D 

Tơ tằm có nguồn gốc protein 

Cao su có tính đàn hồi 

Capron là polime trùng hợp 

=>D 

Câu 21: A 

Câu 22: B 

Câu 23: A 

Câu 24: A 


Câu 25: D 

Phenol nếu có nhóm thế hút e (NO 2 ..) đính vào vòng thơm thì khả năng thế giảm. 

Oxi hóa ancol bậc 1 quá mạnh thì có thể tạo thành axit 

Dung dịch phenol không làm đổi màu quì tím 

NH 3 có tính bazo mạnh hơn anilin 

Cao su buna-N là cao su tổng hợp 

Nếu este RCOOR’ mà gốc R’ : -CH=CH-R’’ thì sẽ tạo thành andehit .... 

=>D 

Câu 27: D 

Câu 28: D 

Câu 29: B 

Có 3 nhận định không đúng: (2), (4), (6). 

(2) Keo hồ tinh bột được tạo ra bằng cách hòa tan tinh bột trong nước. 

→ Khi nấu tinh bột thì mới thành hồ tinh bột được ( cần phải có nhiệt độ) 

(4) Tơ lapsan được tạo ta từ phản ứng trùng ngưng. 

(6) Cao su thiên nhiên không dẫn điện, có thể tan trong benzen, trong xăng và có tính dẻo. 

→ Cao su thiên nhiên có tính đàn hồi. 

Câu 30: B 

Polime : (C 2 H 4 )n có M = 120000 = 28n 

=> n = 4286 

=>B 

Câu 31: A 

Câu 32: C 

Câu 33: A 

Câu 34: D 

Câu 35: B 

Chất dẻo không có khả năng kết dính 

=>B 

Câu 36: D 

Câu 37: A 

Câu 38: C 

Chất tham gia phản ứng trùng hợp cần có liên kết đôi kém bền hoặc vòng kém bền 

stiren, vinylaxetat, metylmetacrylat, metylacrylat, propen, caprolactam, vinylclorua. 

=>C 

Câu 39: D 

Câu 40: D 

Câu 41: B 

Chất tham gia phản ứng trùng ngưng khi có nhiều nhóm thế có khả năng phản ứng tạo các sản phẩm 

phân tử nhỏ hơn 

=>B 

Câu 42: D 

Câu 43: B 

Câu 44: C 

Câu 45: C 

Câu 46: C 

Bông, tơ tằm 

Câu 47: C 

A. Sai trùng hợp chứ không phải trùng ngưng. 

B. Sai thu được PS 


=>A 

Câu 72: C 

Chất có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp khi có liên kết kép hoặc vòng kém bền 

=>C 

Câu 73: D 

Metylaxetat CH 3 COOCH 3 có công thức phân tử khác với axit axetic CH 3 COOH nên không thể là đồng 

phân của nhau 

=>D 

Câu 74: A 

Trong tự nhiên xenlulozo có nhiều trong bông, gai, đay, tre, nứa,… 

Tơ visco là sản phẩm của phản ứng xenlulozo + CS 2 + NaOH 

Tơ axetat là sản phẩm của phản ứng xenlulozo + 2(CH 3 CO) 2 O 

Câu 75:D 

Câu 76: A 

Tơ capron ; Tơ nitron ; Tơ nilon-6,6 ; Tơ nilon-7 

=>A 

Câu 77: B 

Tơ nilon 6,6 là tơ poli amit có chứa nitow trong phân tử 

=>B 

Câu 78: D 

Buta–1,3–đien (C4H6) là nguyên liệu để sản xuất cao su buna 

n CH 2 =CH-CH=CH 2 (CH 2 -CH=CH-CH 2 ) n 

=>D 

cao su buna 

Câu 79: C 

poli(vinyl clorua); thủy tinh plexiglas; teflon; tơ nitron, cao su buna. 

=>C 

Câu 80: C 

(1) Sai ,vì có thể no đa chức ( n CO2 < n H2O không ảnh hưởng bởi số O trong ancol) 

(2) Sai vì Tơ Visco là tơ nhân tạo 

(3) Sai vì các chất phải có cùng công thức phân tử thì mới là đồng phân của nhau 

(5) Sai vì đồng phân không gian thì giống nhau về công thức cấu tạo , khác nhau về cấu trúc không 

gian 

=>C 

Câu 81: D 

Câu 82: D 

(1) Sai . Saccarozo thủy phân tạo Glucozo và Fructozo 

(2) Sai. Caprolactam trùng hợp tạo tơ capron 

(5) Sai. Dung dịch sau phản ứng có màu tím ( phản ứng biure) 

(6) Sai. Vì peptit có n nhóm CO-NH nghĩa là có n liên kết peptit thì phải có (n + 1) amino axit => 2 

nhóm => tripeptit 

(7) sai. Sorbitol chỉ chứa nhóm OH => đa chức nhưng không tạp chức 

=>Có 2 ý đúng 


Câu 11: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Tuyên Quang 

Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là 

A. HCl, O 3 , H 2 S B. H 2 O, HCl, NH 3 C. HF, Cl 2 , H 2 O D. O 2 , H 2 O, NH 3 


Cho các nguyên tố: Al (Z = 13), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều 

giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: 

A. Mg, Si, Al B. Mg, Al, Si. C. Si, Al, Mg. D. Si, Mg, Al. 


Ion X 3+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s 2 2s 2 2p 6 . Số hạt mang điện trong ion X 3+ là 

A. 18. B. 20. C. 23. D. 22. 


Phát biểu đúng là 

A. Cr (Z=24) có cấu hình electron là [Ar]3d 4 4s 2 . 

B. CrO là oxit lưỡng tính. 

C. Trong môi trường axit, Cr +3 bị Cl 2 oxi hóa đến Cr +6 . 

D. Lưu huỳnh và photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc CrO 3 . 



(a) Các tiểu phân Ar, K + , Cl - đều có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân. 

(b) Trong nguyên tử, số proton luôn bằng số nơtron. 

(c) Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số khối. 

(d) Bán kính của cation nhỏ hơn bán kính của nguyên tử tương ứng. 

Số phát biểu đúng là 

A. 4 B. 1 C. 3 D. 2 

Câu 16: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình 

Cấu hình electron của nguyên tử một nguyên tố là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . Nguyên tố đó là : 

A. Ca B. Ba C. Sr D. Mg 


Nguyên tử X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa 

học là : 

A. Chu kỳ 4, nhóm IA là nguyên tố kim loại. 

B. Chu kỳ 3, nhóm IA là nguyên tố kim loại. 

C. Chu kỳ 3, nhóm IA là nguyên tố phi kim. 

D. Chu kỳ 4, nhóm VIIA là nguyên tố phi kim. 

Câu 18: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên tự nhiên lần 1 

Khi nói về số khối , điều khẳng định nòa sau đây luôn đúng : 

A. Trong nguyên tử , số khối bằng tổng khối lượng các hạt proton và notron 

B. Trong nguyên tử , số khối bằng tổng các hạt proton và notron 

C. Trong nguyên tử , số khối bằng nguyên tử khối 

D. Trong nguyên tử , số khối bằng tổng số hạt proton và notron và electron 


Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong một chu kỳ của HTTH có tổng số proton trong 2 hạt nhân 

nguyên tử là 25. X và Y thuộc chu kỳ và nhóm nào trong bảng HTTH ? 

A. Chu kỳ 2 , các nhóm IA và IIA B. Chu kỳ 3 , các nhóm IA và IIA 

C. Chu kỳ 2 , các nhóm IIA và IIIA D. Chu kỳ 3 , các nhóm IIA và IIIA 

Câu 20: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Đồng Tháp 

Ion R 3+ có cấu hình electron là [Ar]3d 5 . R là nguyên tố 

A. Fe B. Cr C. Al D. Cu 



Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là 

A. proton và electron B. electron C. proton D. proton và notron 


Tổng các hạt electron, proton, nơtron trong ion R 2+ là 34. Nhận xét nào sau đây không đúng? 

A. Để điều chế R có thể dùng phương pháp nhiệt luyện. 

B. Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IIA. 

C. R có trong khoáng vật canalit 

D. R có tính khử mạnh hơn Cu. 

Câu 23: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Quảng Nam 

Nguyên tử M có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 5 . Nguyên tử M là 

A. 11 Na. B. 18 Ar. C. 17 Cl. D. 19 K. 

Câu 24 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Nam Định 

Hợp chất có chứa liên kết ion trong phân tử là 

A. NaCl B. Cl 2 C. HCl D. CO 2 

Câu 25: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Vĩnh Phúc 

Cấu hình e nào sau đây là của nguyên tử kim loại? 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 . 


Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e là 1s 2 2s 2 2p 5 . Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là: 

A. 7 B. 8 C. 5 D. 9 

Câu 27: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu 1 – lần 3 

Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là 15+. Ở trạng thái cơ bản X có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng? 

A. 5 B. 4 C. 3 D. 7 


Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion? 

A. NH 3 . B. H 2 O C. CO 2 D. NaCl 


Khi nguyên tử chuyển thành ion thì số khối của nó : 

A. Giảm B. Không đổi C.Tăng D.Không xác định được 


Cho các phát biểu sau : 

(1) Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về số notron 

(2) Trong nguyên tử số proton luôn luôn bằng số electron và bằng điện tích hạt nhân 

(3) Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 2 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại 

(4) Lớp N có tối đa 32e 

Số phát biểu đúng là : 

A. 3 B.2 C.1 D.4 

Câu 31: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quốc học Huế - Lần 2 

Trong các nguyên tử và ion : Ne, Na, Mg, Al, Al 3+ , Mg 2+ , Na + , O 2– , F – , hạt có bán kính lớn nhất và hạt 

có bán kính nhỏ nhất là 

A. Al 3+ , O 2– . B. Na, Al 3+ . C. Na, Ne. D. O 2– , Na + . 


Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA. Công 

thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dạng là 

A. X 3 Y 2 . B. X 2 Y 3 . C. X 2 Y 5 . D. X 5 Y 2 . 



Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Vị trí của X trong bảng hệ thống 

tuần hoàn là 

A. X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA. B. X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA. 

C. X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA. D. X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA. 


Ion X n+ có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 , X là nguyên tố thuộc nhóm A. Số nguyên tố hóa học 

thỏa mãn với điều kiện trên là: 

A. 3. B. 4. C. 5. D.2. 


X, Y, Z là những nguyên tố có số điện tích hạt nhân là 9, 19, 8. Nếu các cặp X và Y; Y và Z; X và Z 

tạo thành liên kết hoá học thì các cặp nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực ? 

A. Cặp X và Z. 

B. Cả 3 cặp. 

C. Cặp X và Y, cặp X và Z. 

D. Cặp X và Y, cặp Y và Z. 


Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp 

p là 7. Nguyên tố X là : 

A. Al B. Cl C. O D. Si 


Chọn nhận xét đúng: 

A. Cấu hình e của kali là [Ne] 4s 1 

B. HClO 4 có lực axit mạnh hơn H 2 SO 4 

C. Liti có tính khử mạnh nhất trong nhóm IA 

D. Nitơ trong NH 4 

+ 

có cộng hóa trị 3 


Cho các phân tử (1) MgO ; (2) Al 2 O 3 ; (3) SiO 2 ; (4) P 2 O 5 . Độ phân cực của chúng được sắp xếp theo 

chiều tăng dần từ trái qua phải là: 

A. (3), (2), (4), (1) B. (1), (2), (3), (4) C. (4), (3), (2), (1) D. (2), (3), (1), (4) 


Một nguyên tử X của một nguyên tố có điện tích của hạt nhân là 27,2.10 -19 Culông. Cho các nhận định 

sau về X : 

(1) Ion tương ứng của X sẽ có cấu hình electron là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . 

(2) X là nguyên tử phi kim 

(3) Phân tử đơn chất tạo nên từ X chỉ có tính oxi hóa. 

(4) Liên kết hóa học giữa các nguyên tử X trong phân tử kém bền hơn liên kết hóa học giữa các 

nguyên tử N trong phân tử N 2 . 

Có bao nhiêu nhận định đúng trong các nhận định cho ở trên ? 

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 


Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nhóm IIA là 

A. ns 1 . B. ns 2 . C. ns 2 np 1 . D. ns 2 np 2 . 


Hợp chất có liên kết ion là 

A. Cl 2 B. HCl C. HClO D. NaCl 


Nguyên tử nhôm (Al) có 13 hạt proton và 14 hạt nơtron. Số khối của Al là 

A. 13 B. 27 C. 14 D. 1 


Nguyên tố hóa học thuộc khối nguyên tố p là 


A. Fe (Z= 26) B. Na( Z=11) C.Ca (Z= 20) D.Cl (Z=17) 


Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm ? 

A. Na + B. Mg 2+ C. Al 3+ D. Fe 2+ 


Hợp chất nào sau đây chứa liên kết cộng hóa trị 

A.HCl B. NaCl C. KF D. CaBr 2 

Câu 46: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngọc Tảo – Lần 1 

Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp 2s ? 

A) 4. B) 2. C) 1. D) 3. 


Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các kim loại nhóm IIA (kim loại kiềm thổ) có dạng: 

A. ns 1 . B. ns 2 np 1 . C. ns 2 np 2 . D. ns 2 . 


Trong chu kỳ 3, bảng HTTH các nguyên tố hóa học, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì số electron lớp 

ngoài cùng trong nguyên tử các nguyên tố biến đổi thế nào? 

A. Giảm dần B. Tăng rồi giảm C. Không đổi D. Tăng dần 


Phát biểu nào sau đây là sai? 

A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng. 

B. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p. 

C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim. 

D. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được. 


Cấu hình electron của ion X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, 

nguyên tố X thuộc 

A. Chu kì 4, nhóm VIIIA. B. Chu kì 4, nhóm IIA. 

C. Chu kì 4, nhóm VIIIB. D. Chu kì 3, nhóm VIB. 


Nguyên tố X có cấu hình e là [Ar]3d 10 4s 2 4p 5 . Nguyên tố X thuộc . 

A. Chu kì 4, nhóm VIIA B. Chu kì 4, nhóm VB 

C. Chu kì 4, nhóm VIIB D. Chu kì 4, nhóm VA 


Chất nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết đơn. 

A. CH 2 O B. C 2 H 6 O C. C 2 H 4 D. CH 3 COOH 


Phân tử hợp chất nào sau đây có đồng thời liên kết ion và liên kết cộng hóa trị. 

A. H 2 SO 4 B. CaCl 2 C. NH 4 Cl D. Na 2 O 


Phân tử chất nào sau đây chỉ có liên kết cộng hóa trị 

A. NH 4 Cl B. H 2 O C. NaCl D. Ca(NO 3 ) 2 . 


Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA trong bảng HTTH. Vậy X có số hiệu nguyên tử là 

A. 11 B. 12 C. 13 D. 10 


Phát biểu nào sau đây là đúng 


A. Có 3 nguyên tử mà tổng số electron trên các phân lớp s là 7 

B. Mọi nguyên tử đều cấu tạo bởi ba loại hạt: proton, notron và electron 

C. Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số khối 

D. Nếu oxi có 3 đồng vị và cacbon có 2 đồng vị thì có thể tạo ra 18 phân tử CO 2 khác nhau 


Hợp chất nào sau đây trong phân tử có cả 3 loại liên kết (cộng hóa trị, ion và liên kết cho nhận) ? 

A. KNO 3 B. K 2 CO 3 C. CH 3 COONa D. HNO 3 


Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực là ? 

A. HCl, O 2 . B. HF, Cl 2 . C. H 2 O, HF. D. H 2 O, N 2 . 


Ion X 2- có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là ? 

A. chu kỳ 2, nhóm IIA. B. chu kỳ 3, nhóm VIA. 

C. chu kỳ 3, nhóm IIA. D. chu kỳ 2, nhóm VIA. 

Câu 60: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lục Ngạn 

Điều khẳng định nào sau đây không đúng? 

A. Trong nguyên tử, số lượng hạt nơtron luôn bằng số lượng hạt electron. 

B. Liên kết trong phân tử Cl 2 là liên kết cộng hóa trị không phân cực. 

C. Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính phi kim tăng dần. 

D. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron. 

Câu 61: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Quí Đôn 

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nhóm IIA là 

A. ns 1 . B. ns 2 np 1 . C. ns 2 . D. ns 2 np 2 . 

Câu 62: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Quí Đông – Đà Nẵng 

Độ âm điện của Al và Cl lần lượt bằng 1,6 và 3,0. Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử 

AlCl 3 là 

A. liên kết ion B. liên kết cộng hóa trị có cực. 

C. liên kết kim loại D. liên kết cộng hóa trị không cực 


Phát biểu sai là 

A. Trong một chu kì, số hiệu nguyên tử tăng tính kim loại tăng dần. 

B. Phần lớn các nguyên tử kim loại đều có từ 1 3e lớp ngoài cùng. 

C. Kim loại có độ âm điện bé hơn phi kim. 

D. Tất cả các kim loại đều có ánh kim. 


Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là 

A. O 2 , H 2 O, NH 3 B. H 2 O, HF, H 2 S 

C. HCl, O 3 , H 2 S D. HF, Cl 2 , H 2 O 

Câu 65: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lao Bảo 

Nhận xét nào sau đây không đúng về bảng tuần hoàn Menđêlêep. 

A. Trong một chu kỳ, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần. 

B. Trong nhóm A từ trên xuống dưới độ âm điện tăng dần. 

C. Cấu hình e nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích 

hạt nhân. 

D. Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại. 


Cấu hình electron của một ion X 3+ là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa 

học, nguyên tố X thuộc: 

A. Chu kì 4, nhóm VIIIB B. Chu kì 5, nhóm VIIIB 

C. Chu kì 4, nhóm IIB D. Chu kì 4, nhóm VIIIA 

Câu 67: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Khoa học tự nhiên – Lần 2 


Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử X,Y lần lượt là 3s a ; 3p b . Biết phân lớp 3s của X và Y hơn 

kém nhau 1 electron và Y tạo được hợp chất khí với Hidro có công thức H 2 Y. Nhận định nào sau đây là 

đúng : 

A. X tan trong nước tạo dung dịch làm đỏ quì tím 

B. Y tan trong nước làm quì tím hóa xanh 

C. Liên kết X và Y thuộc loại liên kết cộng hóa trị 

D. Số electron độc thân trong nguyên tử Y gấp 2 lần trong nguyên tử X 

Câu 68: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Vĩnh Phúc – Lần 2 

Ở trạng thái cơ bản , nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp 1 ( lớp thứ 2). Số proton có trong 

nguyên tử X là : 

A.8 B.7 C.6 D.5 

Câu 69: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Kim Liên - Lần 1 

Mức độ phân cực của liên kết hóa học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang 

phải là: 

A. HI, HBr, HCl B. HI, HCl, HBr C. HCl, HI, HBr D. HCl, HBr, HI 

Câu 70: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hồng Lĩnh - Lần 1 

Cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIA (nhóm oxi) là 

A. ns 2 np 5 . B. ns 2 np 6 . C. (n-1)d 10 ns 2 np 4 . D. ns 2 np 4 . 


Chỉ ra nhận xét đúng trong số các nhận xét sau : 

A. Trong nguyên tử , lớp electron ngoài cùng có năng lượng thấp nhất 

B. Chất xúc tác làm phản ứng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận 

C. Các nguyên tố nhóm VIIA có cùng số electron lớp ngoài cùng 

D. Nguyên tố mà nguyên tử có 1 electron ở lớp ngoài cùng xếp vào nhóm IA 


Hợp chất nào sau đây chứa liên kết ion ? 

A. HCl B. NH 4 NO 3 C.AlCl 3 D. H 2 SO 4 


Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe 2+ ? 

A. [Ar]3d 4 4s 2 B.[Ar]3d 6 . C. [Ar]3d 5 . D. [Ar]3d 5 4s 1 . 


Khẳng định đúng là 

A. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy các kim loại phân nhóm IIA giảm 

dần. 

B. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là oxi hóa ion kim loại thành kim loại. 

C. Khi hai kim loại tiếp xúc với nhau thì kim loại yếu hơn sẽ bị ăn mòn điện hóa. 

D. Trong pin điện hóa và trong điện phân catot là nơi xảy ra sự khử, anot là nơi xảy ra sự oxi hóa 


Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là 

A. electron và nơtron. B. proton và electron. C. proton và nơtron. D. proton. 


Phân tử hợp chất nào dưới đây là phân tử không phân cực? 

A. HCl B. CO 2 . C. NH 3 . D. H 2 O. 


X là nguyên tố thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn và X tạo hợp chất khí với hidro có công thức là 

H 2 X. Phát biểu nào dưới đây không đúng. 

A. Khí H 2 X có mùi đặc trưng. 


B. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử X có 10 electron ở phân lớp p. 

C. X là nguyên tố lưu huỳnh (S). 

D. X có thể là nguyên tố kim loại. 


Trong mạng tinh thể kim loại có 

A. các ion dương kim loại, nguyên tử kim loại và các electron tự do. 

B. các electron tự do. 

C. các nguyên tử kim loại. 

D. ion âm phi kim và ion dương kim loại 


Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử 16 X là 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 3p 4 . 

C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 5 . D.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . 


Nguyên tử X có electron cuối cùng điền vào lớp M, ở trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân. Điều 

nhận định nào sau đây đúng? 

A. X ở chu kì 4, nhóm VB. B. X ở chu kì 3, nhóm IIIA. 

C. X ở chu kì 3, nhóm VA. D. X ở chu kì 4, nhóm VIIB. 


Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất có kiểu mạng tinh thể phân tử? 

A. iot, nước đá, kali clorua. B. than chì, kim cương, silic. 

C. nước đá, naphtalen, iot. D. iot, naphtalen, kim cương. 


Các nguyên tố sau X (Z = 11) ; Y(Z = 12) ; Z(Z = 19) được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử 

giảm dần từ trái qua phải như sau : 

A. Z,X,Y B.Y,Z,X C.Z,Y,X D.Y,X,Z 


Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học , nguyên tố X có Z= 26. Vậy X thuộc nhóm nào ? 

A. VIIIA B.IIA C.VIA D.IA 


Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Vị trí của X trong bảng hệ thống 

tuần hoàn là 

A. X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA. 

B. X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA. 

C. X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA. 

D. X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA. 


Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của X 2- là 3p 6 . Vậy X thuộc: 

A. Chu kì 2, nhóm VIA. B. Chu kì 3, nhóm VIIIA. 

C. Chu kì 3, nhóm VIA. D. Chu kì 2, nhóm VIIIA. 

Câu 86: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Vinh lần 3 

Nguyên tố X thuộc chu kì 2 nhóm VA. Tổng số hạt mang điện có trong một nguyên tử nguyên tố X là: 

A. 7 B. 15 C. 14 D. 21 


Cho dãy các chất H 2 O , H 2 , CO 2 , HCl, N 2 , O 2 , NH 3 . Số chất trong dãy mà phân tử có chứa liên kết công 

hóa trị phân cực là : 

A. 3 B. 5 C. 4 D. 6 


Nguyên tố nào sau đây là kim loại chuyển tiếp ? 

A.Al B.Na C.Cr D.Ca 

Câu 89: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đặng Thai Mai 


Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X (Z X

Tổng số hạt cơ bản (proton, notron và electron) trong nguyên tử của nguyên tố X là 115 hạt, trong đó 

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Ký hiệu hóa học của X là 

A. Br B. Ca C. Cl D. Fe 


Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng thuộc phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có electron 

cuối cùng thuộc phân lớp p. Biết rằng tổng số electron trong nguyên tử của X và Y là 20. Bản chất của 

liên kết hóa học trong hợp chất X – Y là: 

A. sự góp chung đôi electron 

B. sự góp đôi electron từ một nguyên tử 

C. sự tương tác yếu giữa hai nguyên tử có chênh lệch độ âm điện lớn 

D. lực hút tĩnh điện giữa hai ion trái dấu 


Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH 3 . Trong oxit mà R có hoá trị 

cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là 

A. S. B. N. C. P. D. As. 


Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH 3 . Trong oxit mà R có hoá trị 

cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là 

A. S. B. N. C. P. D. As. 


một viên bi hình cầu bán kính là r 1 làm bằng kim loại Zn nặng 3,375 gam vào 17,782 gam dung dịch 

HCl 15%. Khi khí ngừng thoát ra (phản ứng hoàn toàn) thì bán kính viên bi mới là r 2 (giả sử viên bi bị 

mòn đều từ các phía). Nhận xét đúng là 

A. r 1 = 1,5r 2 . B. r 1 =1,75r 2 C. r 1 =1,39r 2 D. r 1 =2r 2 


Hợp chất A được tạo thành từ ion M + và ion X 2- . Tổng số 3 loại hạt trong A là 140. Tổng số các hạt 

mang điện trong ion M + lớn hơn tổng số hạt mang điện trong ion X 2- là 19. Trong nguyên tử M, số hạt 

proton ít hơn số hạt nơtron 1 hạt; trong nguyên tử X, số hạt proton bằng số hạt nơtron. Số p trong M và 

X lần lượt là 



Trong tự nhiên đồng vị 37 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo. Nguyên tử khối trung bình của clo bằng 

35,5. Thành phần phần trăm về khối lượng của 37 Cl có trong HClO 4 là (với 1 H, 16 O): 

A. 9,82%. B. 8,65%. C. 8,92%. D. 8,56%. 


Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52. Trong hạt nhân nguyên tử X 

có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1. Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng 

tuần hoàn các nguyên tố hóa học là 

A. chu kỳ 3, nhóm VA. B. chu kỳ 3, nhóm VIIA. 

C. chu kỳ 2, nhóm VIIA. D. chu kỳ 2, nhóm VA. 


A, B, C là các kim loại chuyển tiếp và đều thuộc chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn (Z A < Z B < Z C ). Biết 

rằng tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B và C bằng 4; tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân 

lớp sát ngoài cùng của B là 8. Điều khẳng định nào sau đây về A, B, C là đúng? 

A. Tổng số electron của B 2+ và C 2+ là 51. 

B. Công thức oxit cao nhất của A có dạng A 2 O 3 . 

C. Tổng số khối: M A + M B + M C = 79. 

D. Cả A, B, C đều tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng làm giải phóng khí H 2 . 


X và Y kế tiếp nhau trong 1 chu kỳ => p X + 1 = p Y 

Lại có p X + p Y = 25 p X =12 và p Y =13 

=> X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 và Y : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 

=> Chu kỳ 3 và X thuộc nhóm IIA ; Y nhóm IIIA 

=>D 

Câu 20: A 

Cấu hình của R : [Ar] 3d 6 4s 2 

=>Fe 

=>A 

Câu 21:C 

Câu 22: A 

R 2+ có tổng hạt = 34 => R có tổng hạt = 36 = 2p + n 

Lại có p ≤ n ≤ 1,5p 

=> 10,3 ≤ p ≤ 12 

+) Nếu p = 11 => Na => B và C đều sai 

+) Nếu p = 12 => Mg => chỉ có B sai 

Dễ thấy nếu R là Na hay Mg thì đều không điều chế được bằng pp nhiệt luyện => A sai 

Câu 23: C 

Cấu hình e đầy đủ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 

=>C 

Câu 24 : A 

Liên kết hóa học của KL điển hình và phi kim điển hình là liên kết ion. 

=> A 

Câu 25: C 

Câu 26 : A 

Lớp ngoài cùng là lớp 2, tổng số e = 2+5 = 7e 

=> A 

Câu 27: A 

Số p = số e = 15 

Cấu hình e : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 

Lớp ngoài cùng là lớp 3 có 5 e 

=>A 

Câu 28: D 

Câu 29: B 

Câu 30: C 

(1) Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về số notron 

Sai.Đồng vị là những nguyên tử cùng p và khác n 

(2) Trong nguyên tử số proton luôn luôn bằng số electron và bằng điện tích hạt nhân 

Đúng 

(3) Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 2 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại 

Sai. 2 He là khí hiếm 

(4) Lớp N có tối đa 32e 

Sai. Lớp N có tối đa 28e 

=>C 

Câu 31: B 

Các nguyên tử ion có số lớp e nhiều hơn thì bán kính lớn hơn 

Các nguyên tử ion có cùng số lớp e , cùng số e thì nguyên tử ion nào có điện tích âm sẽ có bán kính lớn 

hơn và ngược lại 

=>B 


Có 7 e lớp ngoài cùng ; e cuối điền vào phân lớp p => nhóm VIIA 

Lớp cao nhất là 4 => chu kỳ 4 

=>A 

Câu 52: B 

Câu 53: C 

Câu 54: B 

Câu 55: C 

Chu kỳ 3 => có 3 lớp e 

Nhóm IIIA => 3 e lớp ngoài cùng và e cuối điền vào phân lớp p 

=> 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 

=> p =13 

=>C 

Câu 56: A 

A. Có 3 nguyên tử mà tổng số electron trên các phân lớp s là 7 

Đúng. 1s 2 2s 2 3s 2 4s 1 ; 1s 2 2s 2 3s 2 3d 5 4s 1 ; 1s 2 2s 2 3s 2 3d 10 4s 1 

B. Mọi nguyên tử đều cấu tạo bởi ba loại hạt: proton, notron và electron 

Sai. H chỉ có electron và proton 

C. Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số khối 

Sai. Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số notron 

D. Nếu oxi có 3 đồng vị và cacbon có 2 đồng vị thì có thể tạo ra 18 phân tử CO 2 khác nhau 

Sai. Số phân tử CO 2 khác nhau = 2.6 = 12 

=>A 

Câu 57: A 

Câu 58: C 

Câu 59: D 

Cấu hình e của X 2- : 1s 2 2s 2 2p 6 

=> X : 1s 2 2s 2 2p 4 

=> D 

Câu 60: A 

Số proton = số electron trong hỗn hợp thay vì số hạt notron như đã nói 

Câu 61: C 

Câu 62: C 

Ta có hiệu độ âm điện là : 0, 4 I 31,6 1, 4 1,7 

→ Vậy liên kết trong AlCl 3 là CHT có cực. 

Câu 63: A 

Trong 1 chu kì , số hiệu nguyên tử tăng thì tính kim loại giảm dần 

( do số e lớp ngoài cùng tăng => có xu hướng nhận thêm e để đạt cấu hình e của khí hiếm) 

=>A 

Câu 64: B 

Câu 65: B 

Trong nhóm A từ trên xuống dưới độ âm điện giảm dần 

Câu 66: A 

Cấu hình electron của một ion X 3+ là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . 

=> Cấu hình e của X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 

=> chu kỳ 4 (4s) ; nhóm VIIIB (3d 6 4s 2 ) 

=>A 

Câu 67: D 

Hợp chất của Y với H là H 2 Y => Y thuộc nhóm VIA ( 3s 2 3p 4 ) [ có 2e độc thân ] 

Vì phân lớp 3s của X và Y hơn kém nhau 1e => X : 3s 1 => X là kim loại kiềm (IA) 

[ có 1 e độc thân ] 

=>D 


Câu 68: B 

Nguyên tử X có 5 e ở lớp thứ 2 => cấu hình e 1s 2 2s 2 2p 3 

=> Số proton = số e = 7 

=>B 

Câu 69: A 

Vì Từ Cl -> Br -> I thì bán kính tăng rất nhanh trong khi độ âm điện lại giảm chậm 

=> Độ phân cực H-X nhìn chung là tăng 

=>A 

Câu 70: D 

Câu 71: C 

Lớp e ngoài cùng trong nguyên tử không phải là lớp có năng lượng thấp nhất 

Chất xúc tác chỉ làm cho cân bằng nhanh chóng được thiết lập 

Nguyên tố mà nguyên tử có 1 e ở lớp ngoài cùng có thể nằm ở nhóm VIIIB như Cu 

=>C 

Câu 72: B 

Câu 73: B 

Cấu hình e của nguyên tử Fe là : [Ar]3d 6 4s 2 

=> cấu hình e của Fe 2+ là : [Ar]3d 6 

=>B 

Câu 74: D 

Nhiệt độ nóng chảy của kim loại nhóm IIA không tuân theo qui luật 

Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành kim loại. 

Ăn mòn điện hóa chỉ xảy ra khi : có 2 điện cực khác bản chất , điện cực nối với nhau qua dây dẫn hoặc 

tiếp xúc trực tiếp ; môi trường điện ly 

=>D 

Câu 75: D 

Câu 76: B 

Câu 77: D 

X thuộc chu kì 3 . X có dạng phân tử với H là H 2 X => X thuộc nhóm VIA 

=> X là S => X không thể là nguyên tố kim loại 

=>D 

Câu 78: A 

Câu 79: A 

Câu 80: C 

Lớp M có n = 3. X có 3 e độc thân ở trạng thái cơ bản 

=> Cấu hình e : 1s 2 2s 2 3s 2 3p 3 

=> X ở chu kỳ 3 , nhóm VA 

=>C 

Câu 81: C 

Câu 82: A 

X : 3s 1 ; Y : 3s 2 ; Z : 4s 1 ( e lớp ngoài cùng ) 

=> X(IA) ; Y(IIA) cùng chu kỳ 3; Z(IA) chu kỳ 4 

Cùng chu kỳ thì từ trái qua phải bán kính giảm dần 

Cùng nhóm thì từ trên xuống dưới bán kính tăng dần 

=>A 

Câu 83: A 

Câu hình e : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 

Do e cuối điền vào phân lớp d => nhóm B 

Tổng e d + e 4s = 8 => nhóm VIIIB =>A 

Câu 84: B 

Số e tối đa trong 1 phân lớp p là 6. 


Theo đề thì tổng số e trong các phân lớp p là 8 > 6 

=> cấu hình e của nguyên tử X có phân lớp 2p 6 và 3p 2 

_ cấu hình e hoàn chỉnh là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 

=> X có số thứ tự 14 ( do có tổng số 14e ) 

chu kì 3 ( e điền vào đến lớp 3 ) 

nhóm IVA ( tổng e lớp ngoài cùng là 4 và e cuối điền vào phân lớp p ) 

=>B 

Câu 85: C 

Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của X 2- là 3p 6 

=> Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của X là 3p 4 

=> Cấu hình electron đầy đủ của X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 

=> X thuộc : Chu kì 3, nhóm VIA. 

=>C 

Câu 86: C 

Chu kỳ 2 => e cuối điền vào lớp 2 

Nhóm VA => tổng e lớp ngoài cùng là 5 

=> 2s 2 2p 3 

Cấu hình e đầy đủ : 1s 2 2s 2 2p 3 

=> Tổng hạt mang điện = p + e = 14 

=>C 

Câu 87: C 

H 2 O ; CO 2 ; HCl ; NH 3 

=>C 

Câu 88: C 

Câu 89: C 

R có cấu hình electron nguyên tử 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 => R thuộc chu kì 3 nhóm VA 

=> C 

Câu 90: B 

Trong nhóm A từ trên xuống dưới độ âm điện giảm dần 

=>B 

Câu 91: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Diễn Châu 2 

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Na (z=11) là 

A. [He]3s 1 . B. [Ne]3s 2 . C. [Ne]3s 1 . D. [He]2s 1 . 

Câu 23 

=>D 

Câu 92: D 

Câu 93: B 

Câu 94: A 

Các nguyên tố : [Ar]4s 1 ; [Ar]3d 5 4s 1 ; [Ar]3d 10 4s 1 

=>A 

Câu 95: D 

=>Từ hình vẽ => X 2+ có 10e => X có 12e với cấu hình : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 

=> X thuộc ô 12 chu kỳ 3 nhóm IIA 

=>D 

Câu 96: C 

X): 1s 2 2s 2 2p 6 . => Ne 

(Y): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . => Mg 

(Z): 1s 2 2s 2 2p 3 . => F 

(T): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . => P 


Câu 126: D 

Ion X 2+ có cấu hình e : 1s 2 2s 2 2p 6 => X có cấu hình e : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 => p X = e X = 12 

=> Số hạt mang điện trong X 2+ = p X + e X2+ = 12 + 10 = 22 

=>D 

Câu 127: B 

Cấu hình e : 

M : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 

X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 

Y : 1s 2 2s 2 2p 5 

R: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 

Ta thấy : M(chu kỳ 3) và R(Chu kỳ 4) : IA ; X(Chu kỳ 3) và Y(Chu kỳ 2) : VIIA 

=> R : chu kỳ càng lớn thì bán kính càng lớn trong cùng 1 nhóm ; trong cùng 1 chu kỳ thì sô nhóm 

càng lớn thì bán kính càng nhỏ ( Xét nhóm A) 

=>B 

Câu 128: C 

Z = 26 => cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 

Cấu hình e dạng (n - 1)d x ns y có 8 ≤ (x + y) ≤ 10 => thuộc nhóm VIIIB 

Câu 129: B 

Cấu hình e của nguyên tử M là : [Ar] 3d 5 4s 1 

=>B 

Câu 130 : B 

Câu 131: C 

Mg chu kỳ 2 , nhóm IIA; r Mg = 0,136 nm 

K chu kỳ 3 , nhóm IA; r K = 0,203 nm 

Br chu kỳ 3 , nhóm VIIA ; r Br = 0,114 nm 

=>C 

Câu 132 : A 

Câu 133: B 

Z X < 20 => không có phân lớp d 

Số e lớp ngoài cùng là 6 => s 2 p 4 

=> cấu hình e thỏa mãn : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 (S) hoặc 1s 2 2s 2 2p 4 (Oxi) 

Vì S phản ứng được với F 2 => không thỏa mãn 

=> Nguyên tố Oxi : chu kỳ 2 , nhóm VIA ,ô số 8 

=>B 

Câu 134 : A 

Cấu hình e của nguyên tố nào có 2 ngoài cùng thuộc lớp nào thì nó sẽ thuộc chu kì đó. 

X: [Ne]3s 2 3p 1 M: [Ar] 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 

Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 

=> A. 

Câu 135: A 

Liên kết ion hình thành giữa kim loại điển hình (I,II,IIIA) và phi kim điển hình (V,VI,VIIA) 

=>A 

Câu 136 : B 

X 2- : 1s 2 2s 2 2p 6 => X : 1s 2 2s 2 2p 4 

X là O (Z = 8) => liên kết giữa X (Oxi) và H là lk cộng hóa trị phân cực 

=>B 

Câu 137 : B 

Z = 26: 1s 2 2s22p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 


Trong M 3+ có : p + (e – 3) = n + 19 => 2p – n = 22 

=> n = 30 ; p = 26 

=> Trong M 3+ có số e = p – 3 = 23 

=>B 

Câu 164: C 

Phân lớp ngoài cùng là np 2n+1 . Mà số e trong p cao nhất là 6 

=> 2n +1 ≤ 6 => n ≤ 2,5. Mà lớp 2 mới có phân lớp p => n = 2 

=> R có cấu hình e : 1s 2 2s 2 2p 5 => nguyên tố F 

Nhận xét đúng : 1 ; 2 

=>C 

Câu 165: A 

X có: p + n + e = 24 => 2p + n = 24 

Và (p + e) = 2n => p = n = e = 8 

=> X là oxi 

Trong H 2 O 2 thì O có số oxi hóa -1 

=>A 

Câu 166: A 

nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s 

=> X : 1s 2 2s 2 3s 2 4s 2 5s 1 

Vì thuộc nhóm A nên X thuộc nhóm IA 

nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p 

=> Y : 2p 6 3p 6 4p 5 => 4s 2 4p 5 

Vì Y thuộc nhóm A => X thuộc nhóm VIIA 

=> Hợp chất XY : liên kết ion 

=>A 

Câu 167: B 

,n Ar = x mol gồm có : 0,996x mol 40 Ar ; 0,00337x mol 36 Ar và 0,00063x mol 38 Ar 

=> m Ar = 20g = 0,996x.40 + 0,00337x.36 + 0,00063x.38 = 20g 

=> x = 0,5002 mol 

=> V Ar = 11,204 lit = 11,204 dm 3 

=>B 

Câu 168: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Hà Giang lần 3 

Oxit cao nhất của một nguyên tố nhóm A là R 2 O 5 . Trong hợp chất với hiđro thì hydro chiếm 17,647% 

về khối lượng . Nguyên tử khối của nguyên tố R là : 

A. 31 B. 14 C. 39 D. 16 

Câu 23 

Theo qui tắc bát tử : R 2 O 5 là oxit cao nhất 

=> Hợp chất với hidro là RH 3 

%m H = 3/(R + 3) = 17,647% 

=> R = 14 (N) 

=>B 

Câu 169: C 

X thuộc chu kỳ 3 => 3 lớp e 

Nhóm IV A => có 4 e lớp ngoài cùng , e cuối điền vào phân lớp s hoặc p 

Cấu hình e : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 

=> Số hạt mạng điện trong hạt nhân = số proton = số e = 14 

=>C 

Câu 170: A 

Đặt Z;N là số p ; số n của X ta có : 

2Z + N = 31 và 2Z – N = 10 

=> Z = 11 ; N = 12 


=>A 


Cho phương trình hóa học: 

FeS + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + NO 2 + H 2 O. 

Biết tỉ lệ số mol NO và NO 2 là 3 : 4. Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất 

là những số nguyên tối giản thì hệ số của HNO 3 là 

A. 76. B. 63. C. 102. D. 39. 

Câu 7: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Thế – Lần 2 

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử? 

A. H 2 S + 6HNO 3 → SO 2 + 6NO 2 + 4H 2 O. 

B. 3CrO 3 + 2H 2 O → H 2 CrO 4 + H 2 Cr 2 O 7 . 

C. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O. 

D. P 2 O 5 + 3NaOH → NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4 . 


Tính oxi hóa của cacbon thể hiện trong phản ứng nào sau đây? 

A. C + O 2 → CO 2 . B. 3C + 4Al → Al 4 C 3 . 

C. C + 2CuO → 2Cu + CO 2 . D. C + H 2 O → CO + H 2 . 


Trong phản ứng của các chất vô cơ, phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa - khử? 

A. Phản ứng hóa hợp. B. Phản ứng phân hủy. 

C. Phản ứng trao đổi. D. Phản ứng thế. 


Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường: 

(a) Sục khí H 2 S vào dung dịch NaOH 

(c) Sụ khí Cl 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 

(e) Cho bột Zn vào dung dịch HNO 3 

(b) Cho kim loại Na và nước 

(d) Trộn dung dịch NH 4 Cl với dung dịch NaOH 

(f) Trộn dung dịch FeCl 2 với dung dịch AgNO 3 dư 

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa khử là 

A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 


Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa-khử? 

A. 2Fe(OH) 3 

to Fe 2 O 3 + 3H 2 O 

B. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 

C. MgCl 2 + 2AgNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + 2AgCl 



Phản ứng: Al + HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O. Tổng hệ số các chất (là số nguyên tối 

giản) sau khi phản ứng được cân bằng là 

A. 58. B. 86. C. 69. D. 32. 


Cho dãy gồm các phân tử và ion: Zn, S, FeO, SO 2 , Fe 2+ , Cu 2+ , HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy 

vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là 

A. 5. B. 6. C. 7. D. 4. 


Cho phương trình hóa học : aAl + bH 2 SO 4 → cAl 2 (SO 4 ) 3 + dSO 2 + eH 2 O 

Tỉ lệ a : b là 

A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 1 : 1 D. 2 : 3 


Cho phản ứng hóa học sau : Al+HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 +NH 4 NO 3 +H 2 O. Hệ số cân bằng của các chất trong 

sản phẩm lần lượt là: 

A) 8,3,15 B) 8,3,9 C) 2,2,5 D) 2,1,4 


Chất nào trong các chất cho dưới đây có tính oxi hóa mạnh nhất? 

A. O 2 . B. F 2 . C. Cl 2 . D. N 2 . 


Phương trình phản ứng nào dưới đây không đúng? 

A. 2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H 2 O. 

B. H 2 S + Zn(NO 3 ) 2 → ZnS + 2HNO 3 . 

C. 2Cu + O 2 + 4HCl → 2CuCl 2 + 2H 2 O. 

D. H 2 S + Cu(NO 3 ) 2 → CuS + 2HNO 3 . 


Cho các phản ứng sau 

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. 

HCl + NH 4 HCO 3 NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O. 

 

2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 . 

 

.6HCl + KClO 3 KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O. 

 

6HCl + 2Al 2AlCl 3 + 3H 2 . 

 


Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là 

A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. 


Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hoá là 

A. Fe(OH) 2 , FeO. B. Fe(NO 3 ) 2 , FeCl 3 . C. Fe 2 O 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. FeO, Fe 2 O 3 


Cho phản ứng Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + N 2 O + H 2 O. Biết tỉ lệ số mol NO : N 2 O = x : y 

Số phân tử HNO 3 bị khử khi tham gia phản ứng là: 

A. (x + 3y) B. (3x + 6y) C. (12x + 30y). D. (x + 2y) 


Nhóm nào sau đây gồm các chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? 

A. Cl 2 , Fe B. Na, FeO C. H 2 SO 4 , HNO 3 D. SO 2 , FeO 


Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH) 2 , FeSO 4 , Fe 3 O 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Fe 2 O 3 , FeCO 3 , P, C, Cu 2 O, . Số chất trong 

dãy bị oxi hóa khi tác dụng với HNO3 đặc, nóng là: 

A. 5. B. 7. C. 8 D. 6. 


Hợp chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? 

A. SO 2 B. H 2 SO 4 C. KHSO 4 D. NaHCO 3 


Khi phản ứng với HNO 3 đặc nóng, một phân tử FeS 2 sẽ nhường ... electron. Số trong dấu ... là ? 

A. 1 B. 11 C. 15 D. 13 


Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO 3 -> cAl(NO 3 ) 3 + dNH 4 NO 3 + eH 2 O. Tỉ lệ a : e là ? 

A. 1 : 3. B. 1 : 15. C. 8 : 15. D. 8 : 9. 

Câu 33: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Ngọc Quyến 

Trong phản ứng: Al + HNO 3 (loãng) Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O, tỉ lệ giữa số nguyên tử Al bị oxi 

hoá và số phân tử HNO 3 bị khử (các số nguyên, tối giản) là: 



Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử? 

0 

t 

A. CaCO 3 CaO + CO 2 . B. 2NaOH + Cl 2 NaCl + NaClO + H 2 O. 


C. 4Fe(OH) 2 + O t 0 

0 

2 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O. D. 2KclO 3 

t 2KCl + 3O 2 . 


Cho phản ứng HCl + KMnO 4 → KCl + Cl 2 + MnCl 2 + H 2 O. 

Tổng hệ số (số nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là 

A. 35. B. 34. C. 32. D. 37. 


Trong các cặp chất sau: (1) AgNO 3 và NaCl; (2) NO 2 và NaOH; (3) FeS 2 và HCl; và (4) CaO và CO 2 . 

Số cặp chất xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là 

A. 1 B. 2. C. 3 D. 4 


Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử? 

A. Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O 

B. AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3 . 

C. Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O. 

D. Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O 


Cho các chất : FeS ; Cu 2 S ; H 2 S ; Ag ; Fe ; KMnO 4 ; Na 2 SO 3 ; Fe(OH) 2 ; S. Số chất có thể phản ứng 

với H 2 SO 4 đặc nóng tạo ra SO 2 là : 

A. 7 B. 8 C. 9 D. 6 


Cho phản ứng : Mg + HNO 3 -> Mg(NO 3 ) 2 + N 2 + H 2 O. Tổng hệ số cân bằng tối giản của các chất trong 

phương trình sau khi cân bằng là : 

A.28 B.29 C.32 D.25 


Cho dung dịch X chứa KMnO 4 và H 2 SO 4 (loãng) lần lượt vào các dung dịch FeCl 2 , FeSO 4 , CuSO 4 , 

MgSO 4 , H 2 S, HCl(đặc). Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là : 

A. 6 B. 3 C. 4 D. 5 


Cho sơ đồ phản ứng: M 2 O X + HNO 3 M(NO 3 ) 3 + … . Phản ứng trên không phản ứng oxi 

hóa – khử khi x có giá trị là bao nhiêu? 

A. x = 1 hoặc 2. B. x = 1. C. x = 3. D. x = 2. 



Trong sơ đồ chuyển hoá: S → FeS → H 2 S → H 2 SO 4 → SO 2 → S. Có ít nhất bao nhiêu phản ứng thuộc 

loại phản ứng oxi hoá-khử? 

A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. 


Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử ? 

A. FeCl 2 + 3AgNO 3 2AgCl + Ag + Fe(NO 3 ) 3 

B. H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 K 2 Cr 2 O 7 + H 2 O + K 2 CrO 4 

C. H 2 SO 4 + 2KHCO 3 K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O 

D. 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl 


Cho phản ứng : Fe(NO 3 ) 2 + HCl FeCl 3 + Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O. Nếu hệ số của NO là 3 thì hệ số 

của FeCl 3 bằng : 

A. 6 B.3 C.5 D.4 

Câu45 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hiệp Hòa - Lần 1 

Phản ứng nào sau đây phi kim bị oxi hóa ? 

A. 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O H 2 SO 4 + 8HCl B. S + 2Na Na 2 S 

C. C + 4HNO 3 CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O D. 3Cl 2 + 2Fe 2FeCl 3 


Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra 

A. sự khử Fe 2+ và sự oxi hóa Cu. 

B. sự khử Fe 2+ và sự khử Cu 2+ . 

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu. 

D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu 2+ . 


Trong phân tử NH 4 NO 3 thì số oxi hoá của 2 nguyên tử nitơ là : 

A. +1 và +1 B. – 4 và +6 

C. -3 và +5 D. -3 và +6 


Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO 2 , N 2 , HCl, Cu 2+ , Cl - . Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính 

khử là : 

A. 5. B. 6. C. 4. D. 7. 



Thực hiện các thí nghiệm sau: 

(1). Sục khí C 2 H 4 vào dung dịch KMnO 4 . 

(2). Sục CO 2 dư vào dung dịch NaAlO 2 

(3). Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH 4 ; Cl 2 ). 

(4). Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 3 . 

(5). Sục khí NH 3 vào dung dịch AlCl 3 . 

(6). Sục khí SO 2 vào dung dịch H 2 S. 

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá- khử xảy ra là 

A. 1,3,4,6. B. 2,4,5,6. C. 1,2,4,5 D. 1,2,3,4. 


Trong phân tử H 2 SO 4 số oxihóa của lưu huỳnh (S) là 

A. -2. B. +6. C. +4. D. 0. 


Cho phản ứng: Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 S + H 2 O. Khi hệ số cân bằng phản ứng là nguyên và 

tối giản thì số phân tử H 2 O tạo thành là 

A. 3. B. 10. C. 5. D. 4. 


Cho phản ứng hoá học: 4HNO 3 đặc nóng + Cu -> Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Trong phản ứng này 

HNO 3 đóng vai trò 

A. Axit. B. môi trường. 

C. chất oxi hóa. D. chất oxi hóa và môi trường. 


Phát biểu nào dưới đây không đúng? 

A. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron. 

B. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử. 

C. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố 

D. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố. 


Cho biết các phản ứng xảy ra như sau : 

2FeBr 2 + Br 2 -> 2FeBr 3 ; 2NaBr + Cl 2 -> 2NaCl + Br 2 

Phát biểu đúng là : 

A. Tính khử của Cl 2 mạnh hơn Br 2 B. Tính oxi hóa của Br 2 mạnh hơn Cl 2 


Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử? 

A. 2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O. 


C. Ca(OH) 2 + 2CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 . 

D. 2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O. 

Câu 61: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đào Duy Từ - Thái Nguyên lần 1 

Phản ứng giữa 2 chất nào sau đây thu được sản phẩm trong đó Clo đạt mức oxy hóa cao nhất của nó 

A. MnO 2 + HCl B. Cl 2 + NaOH loãng nguội 

C. Cl 2 + KOH đặc nóng D. Cl 2 + bột Ca(OH) 2 


Cho phản ứng hóa học : Cu + HNO 3 loãng → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O. 

Khi cân bằng phản ứng hóa học trên với hệ số của các chất là số nguyên tối dãn, thì hệ số của HNO 3 là 

A. 4. B. 8. C. 6. D. 3. 

Câu 63: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Diễn Châu 5 – Lần 1 

Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử ? 

A. FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S B. 2KI + H 2 O + O 3 2KOH + I 2 + O 2 

C. 2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O D. Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O. 


Trong phương trình phản ứng: 

aK 2 SO 3 + bKMnO 4 + cKHSO 4 dK 2 SO 4 + eMnSO 4 + gH 2 O. 

Tổng hệ số tối giản các chất tham gia phản ứng là 

A. 15. B. 18. C. 10. D. 13. 


Cho phương trình hóa học: FeS + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + NO 2 + H 2 O. 

Biết tỉ lệ số mol NO và NO 2 là 3 : 4. Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất 

là những số nguyên tối giản thì hệ số của HNO 3 là 

A. 76. B. 63. C. 102. D. 39. 

Câu 66: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Kiên Giang 

Cho dãy các chất: CuO, S, Fe(OH) 2 , FeSO 4 , P, Fe 3 O 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , CaCO 3 . Số chất bị oxi hóa bởi dung 

dịch HNO 3 đặc, nóng giải phóng khí là: 

A. 4. B. 6. C. 3. D. 5. 

Câu 67: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Tiên Lãng 


A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 


Hợp chất mà sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là 

A. Fe(OH)3. B. Fe2O3. C. FeCl2. D. FeCl3. 

Câu 76: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Nguyễn Huệ lần 1 

Cho phản ứng: C 6 H 5 -CH=CH 2 + KMnO 4 → C 6 H 5 -COOK + K 2 CO 3 + MnO 2 + KOH + H 2 O. Khi có 10 

phân tử KMnO 4 phản ứng thì số nguyên tử cacbon bị oxi hóa là 

A. 4. B. 3. C. 6. D. 10. 


Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? 

A. ozon. B. sắt. C. lưu huỳnh. D. flo. 


Trong các chất FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Số chất có cả tính oxi hóa và 

tính khử là: 

A. 2 B.3 C. 5 D.4 


Trong các phản ứng sau: Nhiệt phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 ; nhiệt phân CaCO 3 ; nhiệt phân KMnO 4 ; 

nhiệt phân NH 4 NO 3 ; nhiệt phân AgNO 3 , có bao nhiêu phản ứng là phản ứng nội oxi hóa khử? 

A. 2 B. 3 C. 4 D.5 


Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử ? 

A. 2NaOH + Cl 2 →NaCl + NaClO + H 2 O. 

B. 2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 

C.CaCO 3 →CaO + CO 2 . 

D. 4FeCO 3 + O 2 →2Fe 2 O 3 + 4CO 2 . 


Trong các ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất là ? 

A. Cu 2+ . B. Zn 2+ . C. Ca 2+ . D. Ag + . 


Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử? 

A. 2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O. 



C. 2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O. 

D. Ca(OH) 2 + 2CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 . 


Trong chất nào sau đây nitơ vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ? 

A. NH 4 Cl. B. HNO 3 . C. NH 3 . D. NO 2 . 


Số oxi hóa của crom trong hợp chất Cr 2 O 3 là 

A. +6. B. +3. C. +2. D. +4. 

Câu 85: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục Bắc Ninh lần 1 

Số oxi hóa của clo ở hợp chất nào sau đây có số oxi hóa +5 ? 

A.KClO 3 B.NaClO C.HClO 4 D.HClO 


Trong phản ứng nào sau đây , HCl đóng vai trò chất oxi hóa ? 

A. HCl + NH 3 -> NH 4 Cl 

B. HCl + NaOH -> NaCl + H 2 O 

C. 4HCl + MnO 2 -> MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 

D. 2HCl + Fe -> FeCl 2 + H 2 

Câu 87: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Lạc 2 

Cho các cân bằng hóa học sau: 

(a) H 2 (k) + I 2 (k) 2HI (k). 

(b) 2NO 2 (k) N 2 O 4 (k). 

(c) 3H 2 + N 2 (k) 

2NH 3 (k). 

(d) 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k). 

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên 

không bị chuyển dịch? 

A. (d). B. (b). C. (c). D. (a). 


Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt: 

H 2 (k, không màu) + I 2 (k, tím) 

2HI (k, không màu) (1) 

2NO 2 (k, nâu đỏ) 

N 2 O 4 (k, không màu) (2) 

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của 


A. hệ (1) hệ (2) đều đậm lên. B. hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi. 

C. hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi. D. hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi. 

Câu 89: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Trực Ninh – Nam Định – Lần 1 

Cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất? 

A. H 2(k) + I 2(k) 

2HI (k) B. N 2(k) + 3H 2(k) 

2NH 3(k) 

C. S (r) + H 2(k) 

H 2 S (k) D. CaCO 3 

CaO + CO 2(k) 

Câu 90: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Triệu Sơn – Lần 1 

Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: 

CO (k) H (k) 

CO(k) H O(k); H 0 

2 2 2 

Xét các tác động sau đến hệ cân bằng: 

(a) Tăng nhiệt độ; 

(b) Thêm một lượng hơi nước; 

(c) giảm áp suất chung của hệ; 

(d) dùng chất xúc tác; 

(e) thêm một lượng CO 2 ; 

Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là 

A. (a), (c) và (e) B. (a) và (e) C. (d) và (e) D. (b), (c) và (d) 



(1) 2HI (k) H 2 (k) + I 2 (k). (2) CaCO 3 (r) CaO (r) + CO 2 (k). 

(3) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO 2 (k). (4) 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k). 

Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều thuận là 

A. 2 B. 4. C. 1. D. 3. 


Cho phản ứng: Na 2 S 2 O 3 (l) + H 2 SO 4 (l) Na 2 SO 4 (l) + SO 2 (k) + S (r) + H 2 O (l). 

Khi thay đổi một trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na 2 S 2 O 3 ; (3) giảm nồng độ 

H 2 SO 4 ; (4)giảm nồng độ Na 2 SO 4 ; (5) giảm áp suất của SO 2 ; (6) dùng chất xúc tác; có bao nhiêu yếu tố 

làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho? 

A. 4. B. 3. C. 2. D. 5. 



(a) H 2 (k) + I 2 (k) 

2HI (k). (b) 2NO 2 (k) 

N 2 O 4 (k). 

(c) 3H 2 (k) + N 2 (k) 

2NH 3 (k). (d) 2SO 2 (k) + O 2 (k) 

2SO 3 (k). 


Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên 

không bị chuyển dịch? 

A. (d). B. (c). C. (a). D. (b). 


Cho phản ứng: Na 2 S 2 O 3 (l) + H 2 SO 4 (l) Na 2 SO 4 (l) + SO 2 (k) + S (r) + H 2 O (l). 

Khi thay đổi một trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na 2 S 2 O 3 ; (3) giảm nồng 

độ H 2 SO 4 ; giảm nồng độ Na 2 SO 4 ; (5) giảm áp suất của SO 2 ; (6) dùng chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố 

làm tăng tốc độ của phản ứng trên? 

A. 4. B. 3. C. 2. D. 5. 


Cho 3 mẫu đá vôi (100%CaCO 3 ) có cùng khối lượng: Mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 

dạng bột mịn vào 3 cốc đựng có cùng thể tích dung dịch HCl(dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). 

Thời gian để đá vôi tan hết trong 3 cốc tương ứng là t 1 , t 2 ,t 3 giây. So sánh nào sau đây đúng? 

A.t 1 < t 2 < t 3 B.t 1 = t 2 = t 3 C.t 3 < t 2 < t 1 D.t 2 < t 1 < t 3 


Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: 

CO 2 (k) + H 2 (k) CO (k) + H 2 O (k) H > 0 

Xét các tác động sau đến cân bằng: (a) Tăng nhiệt độ; (b) Thêm một lượng hơi nước; 

(c) Giảm áp suất chung của hệ; (d) Dùng chất xúc tác; (e) Thêm một lượng CO 2 . 

Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là 

A. (a), (b), (e) B. (a), (e) 

C. (a), (c), (d) D. (b), (c) 


Ở 25 o C, kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1,0M, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so 

với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là 

A. áp suất. B. nồng độ. 

C. diện tích bề mặt tiếp xúc. D. nhiệt độ. 

Câu 98: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Nam Định 

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của hệ, cân bằng hóa học nào sau đây không bị dịch 

chuyển? 

A. 2NO 2 (k) ⇌ N 2 O 4 (k) B. N 2 (k) + 3H 2 (k) ⇌ 2NH 3 (k) 

C. 2SO 2 (k) + O 2 (k) ⇌ 2SO 3 (k) D. H 2 (k) + I 2 (k) ⇌ 2HI (k) 



Trong công nghiệp, amoniac được điều chế từ nitơ và hiđro bằng phương pháp tổng hợp theo phương 

trình hoá học sau: N 2 (k) + 3H 2 (k) ⇌ 2NH 3 (k) H

CO (k) + H 2 O (k) 

CO 2(k) + H 2(k) H < 0 

Phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi 

A.Thêm một lượng CO 2 . 

B. Tăng áp suất. 

C. Tăng nhiệt độ. D. Thêm một lượng H 2 O. 


Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau : 

A. Nhiệt độ . B. Nồng độ, áp suất. 

C. chất xúc tác, diện tích bề mặt . D. cả A, B và C. 


Cho phương trình hóa học: S + H 2 SO 4 →SO 2 + H 2 O. Hệ số cân bằng nguyên và tối giản của chất oxi 

hóa là: 

A) 2. B) 4. C) 1. D) 3. 


Cho cân bằng hóa học: 

2NO 2 (nâu đỏ) A N 2 O 4 (khí không màu) ; ΔH = -61,5 kJ. 

Nhúng bình đựng hỗn hợp NO 2 và N 2 O 4 vào bình đựng nước đá thì: 

A) Màu nâu đậm dần 

B) Hỗn hợp vẫn giữ nguyên màu như ban đầu 

C) Chuyển sang màu xanh 

D) Màu nâu nhạt dần 


Cho cân bằng hoá học sau: 2NH 3 (k) 

hợp so với hiđro giảm. Nhận xét nào sau đây là đúng? 

A) Khi tăng nồng độ của NH 3 , cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. 

B) Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. 

C) Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

D) Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

A 

N 2 (k) + 3H 2 (k). Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn 


Yếu tố nào dưới đây không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học? 

A. Nhiệt độ. B. Xúc tác. C. Nồng độ. D. Áp suất. 



Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng tới sự chuyển dịch cân bằng 

A. áp suất B. nhiệt độ C. chất xúc tác D. nồng độ. 


Trong số các yếu tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc và chất xúc tác. Có nhiều nhất 

bao nhiêu yếu tố có thể ảnh hưởng tới một cân bằng hóa học ? 

A. 4 B. 2 C. 3 D. 5 


Dưới tác dụng của nhiệt, PCl 5 bị phân tách thành PCl 3 và Cl 2 theo phản ứng cân bằng PCl 5 (k) 

PCl 3 (k) + Cl 2 (k). Ở 273 0 C và dưới áp suất 1atm, hỗn hợp lúc cân bằng có khối lượng riêng là 2,48 

gam/lít. Lúc cân bằng nồng độ mol của PCl 5 có giá trị gần nhất với ? 

A. 0,75.10 -3 B. 1,39.10 -3 C. 1,45.10 -3 D. 1,98.10 -3 


Cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất ? (giữ nguyên các yếu tố khác) 

A. N 2 (khí) + 3H 2 (khí) ⇄ 2NH 3 (khí) B. CaCO 3 (rắn) ⇄ CaO(rắn) + CO 2 (khí) 

C. H 2 (khí) + I 2 (rắn) ⇄ 2HI (khí) D. S(rắn) + H 2 (khí) ⇄ H 2 S(khí) 


Trong bình kín, có hệ cân bằng: 2HI (k) ⇄ H 2 (k) + I 2 (k); ΔH > 0. Tác động không làm cân bằng dịch 

chuyển là 

A. tăng nhiệt độ của hệ. B. thêm lượng khí H 2 vào bình. 

C. tăng áp suất của hệ. D. thêm lượng khí HI vào bình. 


Cho hóa chất vào ba ống nghiệm 1, 2, 3. Thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến khi xuất hiện kết 

tủa ở mỗi ống nghiệm tương ứng là t 1 , t 2 , t 3 giây. Kết quả được ghi lại trong bảng: 

Ống nghiệm Na 2 S 2 O 3 H 2 O H 2 SO 4 Thời gian kết tủa 

1 4 giọt 8 giọt 1 giọt t 1 giây 



So sánh nào sau đây đúng? 

A. t 2 > t 1 > t 3 . B. t 1 < t 3 < t 2 . C. t 2 < t 3 < t 1 . D. t 3 > t 1 > t 2 . 



cho cân bằng(trong bình kín) sau : 

CO (K) + H 2 O (K) 

A 

CO 2(K) + H 2(K) ΔH < 0. Trong các yếu tố: 

(1) Tăng nhiệt độ, (2) Thêm một lượng hơi nước, (3) Thêm một lượng H 2 ,(4) Tăng áp suất chung của 

hệ, (5) Dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là: 

A. 2, 3, 4 B. 1, 2, 3 C. 1, 2, 4 D. 1, 4, 5 


Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO 2(K) ↔ 

N 2 O 4(k) 

( màu nâu đỏ) (không màu) 

Biết khi tăng nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng nghịch có: 

A. ∆H < 0 , phản ứng thu nhiệt 

B. ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt 

C. ∆H > 0 , phản ứng thu nhiệt 

D. ∆H > 0 , phản ứng tỏa nhiệt 


Cho cân bằng hóa học: N 2 (k) + 3H 2 (k) 

bằng hóa học không bị dịch chuyển khi 

A. thay đổi nồng độ N 2 . B. thay đổi áp suất của hệ. 

C. thêm chất xúc tác Fe. D. thay đổi nhiệt độ. 

 

2NH 3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân 


Cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất? 

A. H 2 (khí) + I 2 (rắn) 

2HI (khí) B. CaCO 3 

CaO + CO 2 (khí) 

C. S(rắn) + H 2 (khí) 

H 2 S(khí) D. N 2 (khí) + 3H 2 (khí) 

2NH 3 (khí) 


Hỗn hợp X gồm N 2 và H 2 có tỉ khối so với H 2 bằng 3,6. Sau khi tiến hành phản ứng tổng hợp amoniac 

trong bình kín (có xúc tác bột Fe) thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 2 bằng 4. Hiệu suất phản 

ứng tổng hợp amoniac là 

A. 25,00%. B. 18,75%. C. 20,00%. D. 10,00%. 


Cho cân bằng trong bình kín : 

CO (k) + H 2 O (k) CO 2(k) + H 2(k) H < 0 



Trong công ngiệp, sản xuất NH 3 , phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học. Cân bằng hóa học 

này phải thực hiện ở áp suất cao, nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp (khoảng 450 0 C). Từ đó suy ra 

đặc điểm của phản ứng là 

A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, áp suất tăng B. Phản ứng thuận thu nhiệt , giảm áp suất 

C. Phản ứng thuận tỏa nhiệt giảm áp suất D. Phản ứng thuận thu nhiệt , áp suất tăng 


Cho các cân bằng sau: 

xt,t 

o 

(1) 2SO 

2(k) O 

2(k) 2SO 

3(k) 

(3) CO 

2(k) H 

2(k) CO(k) H2O(k) 

t 

o 

xt,t 

o 

(2) N 

2(k) 3H 

2(k) 2NH 

3(k) 

t 

o 

(4) 2HI(k) H 

2(k) I 

2(k) 

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là 

A. (1) và (3). B. (3) và (4). C. (2) và (4). D. (1) và (2). 



0 

t ,xt 

t 

(1) N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k). (2) H 2 (k) + I 2 (k) 2HI (k) 

0 

t ,xt 

(3) 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) (4) N 2 (k) + O 2 (k) 

2NO (k) 

Khi thay đổi áp suất cân bằng hóa học nào không bị chuyển dịch? 



Cho hóa chất vào ba ống nghiệm 1, 2, 3. Thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến khi xuất hiện kết 

tủa ở mỗi ống nghiệm tương ứng là t 1 , t 2 , t 3 giây. Kết quả được ghi lại trong bảng: 

0 

Ống nghiệm Na 2 S 2 O 3 H 2 O H 2 SO 4 Thời gian kết tủa 




So sánh nào sau đây đúng? 

A. t 2 > t 1 > t 3 . B. t 3 > t 1 > t 2 . C. t 2 < t 3 < t 1 . D. t 1 < t 3 < t 2 . 


dần nhiệt độ trong bình lên đến 550 o C và giữ nhiệt độ đó để cho cân bằng được thiết lập. Số mol CO 

trong bình là 

A. 0,01. B. 0,02. C. 0,1. D. 0,2. 


Cho phản ứng hóa học sau: 

Na 2 S 2 O 3 (l) + H 2 SO 4 (l) → Na 2 SO 4 (l) + SO 2 (k) + S (r) + H 2 O (l). 

Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác): 

(1) Tăng nhiệt độ. (2) Tăng nồng độ Na 2 S 2 O 3 . (3) Giảm nồng độ H 2 SO 4 . 

(4) Giảm nồng độ Na 2 SO 4 . (5) Giảm áp suất của SO 2 . 

Có bao nhiêu yếu tố trong các yếu tố trên làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho ? 

A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. 


Cho cân bằng hóa học sau: 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) ; H < 0 

Cho các biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4)dùng 

thêm chất xúc tác V 2 O 5 , (5) giảm nồng độ SO 3 , (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện 

pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận? 

A. (1), (2), (4), (5). B. (2), (3), (5). C. (1), (2), (4). D. (2), (3), (4), (6). 


Xét cân bằng hoá học của các phản ứng sau: 

1. H 2(k) + I A 

2(k) 2HI (k) 2. 2SO 2(k) + O A 

2(k) 2SO 3(k) 

3. CaCO A 

3(r) CaO (r) + CO 2(k) 4. Fe 2 O 3(r) + 3CO A 

(k) 2Fe (r) + 3CO 2(k) 

5. N 2(k) + O A 

2(k) 2NO (k) 

Khi tăng áp suất mỗi hệ, các phản ứng có cân bằng hoá học không bị dịch chuyển là: 

A. 1, 2, 3. B. 1, 3, 4. C. 1, 4, 5. D. 2, 3, 5. 


X là dung dịch HCl có nồng độ a mol/lít. 

Để hoà tan hết m gam Zn trong dung dịch X ở 20 0 C cần 27 phút. 

Để hoà tan hết m gam Zn trong dung dịch X ở 40 0 C cần 3 phút. 

Biết cứ tăng nhiệt độ lên 10 0 C thì tốc độ phản ứng tăng γ lần. 

Vậy m gam Zn hoà tan hết trong dung dịch X ở 65 0 C cần thời gian (phút) là 

A. 0,143. B. 0,192. C. 0,764. D. 0,557. 




Câu 1: A 

8Al + 3Fe 3 O 4 -> 9Fe + 4Al 2 O 3 

=>A 

Câu 2: D 

Phản ứng đầu tiên :Fe 2+ -> Fe => tính oxi hóa 

Phản ứng thứ 2 : Fe 2+ -> Fe 3+ => Tính khử 

=>D 

Câu 3: C 

0 

t 

 

Cu(NO 3 ) 2 CuO + 2NO 2 + ½ O 2 

CuO + CO Cu + CO 2 

0 

t 

 

Cu + ½ O 2 + 2HCl CuCl 2 + H 2 O 

CuCl 2 + 6NH 3 [Cu(NH 3 ) 6 ]Cl 2 

=> Có 3 phản ứng đầu là phản ứng oxi hóa khử 

=>C 

Câu 4: B 

3Fe 3 O 4 + 28HNO 3 -> 9Fe(NO 3 ) 3 + NO + 14H 2 O 

=> a : b = 3 :28 

=> B 

Câu 5: C 

Số phân tử bị oxi hóa là Fe 3 O 4 và phân tử bị khử là HNO 3 ( đúng bằng số NO ) 

3Fe 3 O 4 + 10HNO 3 -> 9Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 

=> oxi hóa : khử = 3 : 1 

=>C 

Câu 6: C 

FeS -> Fe +3 + S +6 + 9e 

7N +5 -> 3N +2 + 4N +4 – 13e 

13FeS + 102HNO 3 -> 13Fe(NO 3 ) 3 + 13H 2 SO 4 + 27NO + 36NO 2 + 38H 2 O 

=>C 


Câu 7: A 

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa 

=>A 

Câu 8: B 

Tính oxi hóa của C thể hiện khi số oxi hóa của C giảm. 

=>B 

Câu 9: D 

Câu 10 : B 

Các phản ứng oxi hóa – khử: (b); (c); (e); (f) 

=>B 

Câu 11 : D 

Câu 12: B 

Lưu huỳnh trong phản ứng có sự giảm số oxi hóa thì lúc này S là chất oxi hóa 

=>B 

Câu 13C 

Chất phản ứng : CO 2 ; SO 2 ; NO 2 ; Cl 2 

Phản ứng oxi hóa : NO 2 ; Cl 2 

=>C 

Câu 14: B 

Câu 15: B 

2KMnO 4 + 10FeSO 4 + 8H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 

Chất khử là FeSO 4 , chất oxi hóa là KMnO 4 

=>B 

Câu 16: D 

K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 2Cl2 + 2KCl + 7H2O 

3/7 

Câu 17: D 

X là S; A: H2S; B : SO2; E: FeS; D : H2O; Y : H2SO4; Z : HBr; G : không quan trọng 

=> Có 5 phản ứng. 


Câu 18: D 

Phản ứng oxi hóa khử xảy ra khi có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố trong phương 

trình 

=>D 

Câu 19: A 

8Al + 30HNO 3 8Al(NO 3 ) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O 

=>A 

Câu 20: A 

Có 5 chất : S , FeO , SO 2 , Fe 2+ , HCl (H + : oxi hóa, Cl - : khử) 

=>A 

Câu 21: B 

2Al + 6H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 

=>B 

Câu 22: B 

Câu 23: D 

Câu 24B 

Câu 25: B 

HCl thể hiện tính khử khi bị giảm số oxi hóa (H + -> H 2 ) 

Các phản ứng thỏa mãn : 

=>B 

2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 . 

 

6HCl + 2Al 2AlCl 3 + 3H 2 . 

 

Câu 26: C 

Câu 27: B 

(3x + 8y) Al -> Al 3+ + 3e 

3 (x + 2y)N 5+ + (3x + 8y) -> xN 2+ + 2yN 1+ 

=> số phân tử HNO 3 bị khử = số N trong sản phẩm khử = 3(x + 2y) = 3x + 6y 

=>B 

Câu 28: D 

Câu 29: C 

FeO ; Fe(OH) 2 ; FeSO 4 ; Fe 3 O 4 ; FeCO 3 ; P ; C ; Cu 2 O 


=>C 

Câu 30: A 

Câu 31: C 

FeS 2 -> Fe +3 + 2S +6 + 15e 

=>C 

Câu 32: D 

8Al + 30HNO 3 -> 8Al(NO 3 ) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O 

=> a : e = 8 : 9 

=>D 

Câu 33: A 

Số phân tử bị khử chính bằng số phân tử N 2 O 

8Al + 30HNO 3 → 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O 

=>A 

Câu 34: A 


=>A 

Câu 35: A 

16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 8H 2 O. 

Câu 36: B 

Số cặp chất xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là: (2) và (3) 

(2). 2NO2 

2NaOH NaNO 

3 

NaNO2 H2O 

(3). FeS 

2 

2HCl FeCl 2 

+ S + H2S 

Câu 37: D 

Phản ứng oxi hóa khử có sự thay đổi số oxi hóa 

=>D 

Câu 38: B 

Các chất thỏa mãn : FeS ; Cu 2 S ; H 2 S ; Ag ; Fe ; Na 2 SO 3 ; Fe(OH) 2 ; S 

=>B 

Câu 39B 

5Mg + 12HNO 3 -> 5Mg(NO 3 ) 2 + N 2 + 6H 2 O 

=>B 


Câu 49: A 

Phản ứng oxi hóa khử xảy ra khi có sự thay đổi số oxi hóa 

=>A 

Câu 50: B 

Câu 51: D 

4Mg + 5H 2 SO 4 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O 

=>D 

Câu 52: D 

Câu 53: D 

Chỉ cần có 2sự thay đổi số oxi hóa thì được coi là phản ứng oxi hóa khử 

=>D 

Câu 54: D 

Xét ttongr quát : Khử mạnh + OXH mạnh -> Khử yếu + OXH yếu 

(1) => Tính oxi hóa của Br 2 mạnh hơn Fe 3+ 

(2) => Cl 2 oxi hóa mạnh hơn Br 2 

=> Cl 2 oxi hóa mạnh hơn Fe 3+ 

=>D 

Câu 55: A 

2Fe + 6H 2 SO 4 -> Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 

=>A 

Câu 56: B 

S trong các hợp chất thì số oxi hóa caco nhất là +6 ( SO 4 ) và thấp nhất là (-2) nên S ở trạng thái oxi 

hóa (-2 ; +6) thì vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử 

=> SO 2 thỏa mãn ( S +4 ) 

=>B 

Câu 57: C 

H 2 SO 4 đóng vai trò là chất oxi hóa khi số oxi hóa của ít nhất 1 nguyên tố trong phân tử axit giảm 

Số OXH của S giảm trong : (1) , (6) 

Số OXH của S giảm trong : (2) 

=> Có 3 phản ứng 

=>C 


Câu 58: A 

H + đóng vai trò oxi hóa khi H + -> H 2 

Gồm (a) và (e) 

=>A 

Câu 59: C 

20K 2 CO 3 + Cr 2 S 3 + 15Mn(NO 3 ) 2 → 30NO + 3K 2 SO 4 + 20CO 2 + 15K 2 MnO 4 + 2K 2 CrO 4 

1 x (Cr 2 S 3 → 2Cr +6 + 3S +6 + 30e) 

15 x (Mn 2+ + 2N +5 → Mn +6 + 2N +2 + 2e) 

=> C 

Câu 60: A 

Câu 61: C 

Cl đạt số oxi hóa +5 trong phản ứng : 

3Cl 2 + 6KOH đặc nóng KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O 

=>C 

Câu 62: B 

3Cu + 8HNO 3 loãng → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O. 

=>B 

Câu 63: A 

Phản ứng oxi hóa khử phải có sự thay đổi số oxi hóa 

=>A 

Câu 64: D 

5K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 6KHSO 4 -> 9K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O 

=>D 

Câu 65: C 

FeS -> Fe 3+ + S 6+ + 9e 

7N 5+ -> 3N 2+ + 4N 4+ - 13e 

13FeS + 102HNO 3 -> 13Fe(NO 3 ) 3 + 13H 2 SO 4 + 27NO + 36NO 2 + 38H 2 O 

=>C 

Câu 66: D 

Các chất : S ; Fe(OH) 2 ; FeSO 4 ; P ; Fe 3 O 4 

=>D 


Câu 67: D 


=>D 

Câu 68: A 

Chỉ có tính oxi hóa tức là các nguyên tố đã đạt trạng thái số oxi hóa cao nhất không thể nhận thêm e. 

Câu 69: A 

PTHH: 6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O 

Tỉ lệ: a : b = 6 : 1. 

Chọn A. 

Câu 70: A 

Câu 71: B 

Số phân tử HNO 3 đóng vai trò oxi hóa chính bằng số phân tử NO tạo ra 

=> 3FeO + 10HNO 3 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 

Tỉ lệ : 1 : 9 

=>B 

Câu 72: A 

Al + 4HNO 3 -> Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 

=>A 

Câu 73: C 


=>C 

Câu 74: B 

Các cặp : Cl 2 + KBr ; Cl 2 + H 2 O ; KBr + H 2 SO 4 đặc 

=>B 

Câu 75: C 

Fe có 4 số oxi hóa là 0, +2, +8/3 và +3. ở số oxi hóa trung gian +2, Fe vừa có tính oxi hóa vừa có 

tính khử (lưu ý Fe(OH) 2 cũng chứa Fe +2 nhưng nó chỉ có tính khử 

=>C 

Câu 76: C 

C 6 H 5 -CH = CH 2 + KMnO 4 -> C 6 H 5 COOK + K 2 CO 3 + MnO 2 + KOH + H 2 O 

=>C 


Câu 77: C 

Chất có số oxi hóa trung gian giữa số oxi hóa thấp nhất và cao nhất 

=>C 

Câu 78: D 

Các chất : FeCl 2 ; FeCl 3 ; Fe(NO 3 ) 2 ; FeSO 4 

=>D 

Câu 79: C 

Trừ CaCO 3 

=>C 

Câu 80: C 

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có ít nhất 2 sự thay đổi số oxi hóa 

=>C 

Câu 81: D 

Dựa vào dãy điện hóa kim loại , từ trái sang phải tính khử giảm dần , đồng thời thính oxi hóa của dạng 

oxi hóa của kim loại đó tăng dần 

=>D 

Câu 82: C 


=>C 

Câu 83: D 

Chất có số oxi hóa trung gian sẽ có đặc tính vừa oxi hóa vừa có tính khử 

=>D 

Câu 84: B 

Câu 85: A 

Câu 86: D 

HCl đóng vai trò là chất oxi hóa khi phản ứng với chất khử (Fe) 

=>D 

Câu 87: D 

Nếu hệ số các chất khí 2 vế bằng nhau thì cân bằng không chịu sự ảnh hưởng do thay đổi áp suất chung 

của hệ 

=>D 


Câu 96: B 

H > 0 => phản ứng thuận thu nhiệt => cân bằng chuyển dịch chiều thuận khi tăng nhiệt độ 

Thêm CO 2 

=>B 

Câu 97: C 

Dạng bột thì diện tích tiếp xúc của Zn sẽ lớn hơn dạng hạt 

=>C 

Câu 98: D 

Thay đổi áp suất chung của hệ thì những phản ứng có số mol khỉ ở 2 vế bằng nhau sẽ không bị chuyển 

dịch. 

=> D. 

Câu 99: C 

Khi tăng áp suất của hệ , cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí 

=> Để phản ứng theo chiều thuận => số mol khí về trái lớn hơn vế phải 

=> cân bằng : (4) 

=>C 

Câu 100 : D 

C 2 ‒ C 1 

Tốc độ trung bình: v tb = = = 10 -4 (mol/l. s) C 2 – C 1 

t 

0,002 

20 

=> D 

Câu 101: B 

Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng 

Vì số mol 2 vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng 

=>B 

Câu 102: A 

Hỗn hợp đầu có : V = n hh đầu RT/p đ 

2SO 2 + O 2 -> 2SO 3 

Bđ 2,5a 1,3a 

Pứ 2,5ah 1,25ah 2,5ah 

Sau 2,5a(1-h) a(1,3 – 1,25h) 2,5ah 

Sau phản ứng : n hh sau = 3,8a – 1,25ah 


,x y y (mol) 

=> m hh = 208,5(x + y) = 2,48g => x + y = 0,0119 mol 

,n hh khí = x + 2y = 0,0223 mol 

=> x = 1,5.10 -3 ; y = 0,0104 mol 

=>C 

Câu 123: A 

Khi tăng áp suất, cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí 

=> chiều thuận của cân bằng phải là chiều giảm số mol khí 

=>A 

Câu 124: C 

Tăng/giảm áp suất của hệ sẽ không làm chuyển dịch cân bằng nếu số mol chất khí trên hai về phản ứng 

là như nhau 

Câu 125: C 

Ta thấy tốc độ phản ứng tăng khi tăng nồng độ chất phản ứng 

Trong thí nghiệm này ống có số giọt Na 2 S 2 O 3 : H 2 O càng lớn thì nồng đọ càng cao , phản ứng càng 

nhanh 

=> v 2 > v 3 > v 1 

=> t 2 < t 3 < t 1 

=>C 

Câu 126: A 

Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng khi áp suất tăng cân bằng sẽ dịch về bên (làm giảm áp suất) hay 

bên có ít phân tử khí. 

Câu 127: A 

Chú ý : Khi tính số oxi hóa của C trong các HCHC thì người ta tính theo các nguyên tố khác dính vào 

C đó mà không quan tâm tới C khác. 

Câu 128: A 

Khi số mol 2 các chất 2 vế bằng nhau thì áp suất chung của hệ không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân 

bằng 

=>A 

Câu 129: C 

Vì mục đích tăng hiệu suất => cá yếu tố tác động sao cho cân bằng chuyeenrdichj theo chiều thuận 

+) Áp suất cao => phản ứng thuận làm giảm áp suất của hệ 


+) Nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp => phản ứng thuận tỏa nhiệt 

=>C 

Câu 144: B 

Các cân bằng mà số mol 2 về bằng nhau thì không chịu sự ảnh hưởng của áp suất 

=>B 

Câu 145: A 

Các cân bằng nếu có số mol các chất khí hai về bằng nhau thì không chịu ảnh hưởng của sự thay đổi áp 

suất toàn hệ 

=>A 

Câu 146: C 

Ta thấy tốc độ phản ứng tăng khi tăng nồng độ chất phản ứng 

Trong thí nghiệm này ống có số giọt Na 2 S 2 O 3 : H 2 O càng lớn thì nồng đọ càng cao , phản ứng càng 

nhanh 

=> v 2 > v 3 > v 1 

=> t 2 < t 3 < t 1 

=>C 

Câu 147: D 

Tỉ khối hỗn hợp khí với H 2 tăng => chứng tỏ số mol khí giảm (vì khối lượng không đổi) 

=> phản ứng dịch theo chiều thuận 

Các yếu tố thỏa mãn : (1) ; (4) 

=>D 

Câu 148: D 

Có d 2 < d 1 => M 2 < M 1 . Mà khối lượng không đổi ( trong bình kín) 

=> n 2 > n 1 

=> Khi tăng nhiệt độ , cân bằng dịch chuyển theo chiều tăng số mol khí ( chiều nghịch) 

=> Phản ứng thuận tỏa nhiệt 

=>D 

Câu 149: C 

Để tăng hiệu suất thì phải tác động để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận 

=>C 

Câu 150: C 

,v thuận = k.[N 2 ] 1 .[H 2 ] 3 


Câu 156: B 

Khi tăng nhiệt độ, tỉ khối của hỗn hợp giảm tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều phản 

ứng thu nhiệt, vậy chiều thuận là chiều phản ứng tỏa nhiệt. 

=>B 

Câu 157: B 

Vì hiệu ứng nhiệt âm => phản ứng thuận thu nhiệt 

=> Khi tăng nhiệt độ của hệ thì cân bằng dịch chuyển theo chiều thu nhiệt 

=> tốc độ phản ứng thuận tăng 

=>B 

Câu 158 : C 

Câu 159 : D 

Câu 160 : D 




(1) Các kim loại Na, Ba, K đều có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối. 

(2) Từ Li đến Cs (nhóm IA) khả năng P/ứ với nước mạnh dần. 

(3) Từ Be đến Ba(nhóm IIA) nhiệt độ nóng chảy tăng dần. 

(4) NaHCO 3 là chất lưỡng tính. 

(5) Thạch cao nung có công thức CaSO 4 .2H 2 O được ứng dụng bó bột, đắp tượng, đúc khuôn,... 

(6) Liti là kim loại nhẹ nhất. 

Các phát biểu đúng là: 

A. 1;4;5;6 B. 1;2;3;6 C. 1;2;4;6 D. 2;3;4;5 


Trong số các polime : Xenlulozo , PVC , amilopectin . chất có mạch phân nhánh là : 

A. amilopectin B. amilopectin và PVC 

C. Xenlulozo D. Xenlulozo và amilopectin 


Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hòa tan những chất nào 

sau đây? 

A. CaSO 4 , MgCl 2 B. Ca(HCO 3 ) 2 , MgCl 2 

C. Mg(HCO 3 ) 2 , CaCl 2 D. Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 


Cho sơ đồ phản ứng: Al 2 (SO 4 ) 3 -> X -> Y -> Al. Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các 

chất X, Y lần lượt là 

A. NaAlO 2 và Al(OH) 3 B. Al 2 O 3 và Al(OH) 3 

C. Al(OH) 3 và Al 2 O 3 D. Al(OH) 3 và NaAlO 2 


Cho m gam bột Al vào dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng hoàn toàn thu được 6,72 lít khí H 2 (ở đktc). 

Giá trị của m là 

A. 2,7 gam. B. 5,4 gam. C. 10,4 gam. D. 16,2 gam. 


Hoà tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu được dung dịch X và a mol H 2 . 

Trong các chất sau: Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , Al, Al 2 O 3 , AlCl 3 , Mg, NaOH, NaHCO 3 . Số chất tác dụng được 

với dung dịch X là 


A. 7. B. 4. C. 6. D. 5. 


Nghiên cứu một dung dịch chứa chất tan X trong lọ không dán nhãn và thu được kết quả sau: 

- X đều có phản ứng với cả 3 dung dịch: NaHSO 4 , Na 2 CO 3 và AgNO 3 . 

- X không phản ứng với cả 3 dung dịch: NaOH, Ba(NO 3 ) 2 , HNO 3 . 

Vậy dung dịch X là dung dịch nào sau đây? 

A. Dung dịch Mg(NO 3 ) 2 . B. Dung dịch FeCl 2 . 

C. Dung dịch BaCl 2 . D. Dung dịch CuSO 4 . 


Có các kim loại riêng biệt sau: Na, Mg, Al, Ba. Để phân biệt các kim loại này chỉ được dùng thêm 

dung dịch hoá chất nào sau đây? 

A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch NaOH rất loãng. 

C. Dung dịch Na 2 CO 3 . D. Nước. 


Thí nghiệm nào sau đây tạo ra kết tủa sau khi kết thúc phản ứng? 

A. Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung dịch AlCl 3 . 

B. Cho dung dịch NH 3 dư vào dung dịch AlCl 3 . 

C. Cho Al vào dung dịch NaOH dư. 

D. Đun nóng nước có tính cứng vĩnh cửu. 


Kim loại X là kim loại cứng nhất, được sử dụng để mạ các dụng cụ kim loại, chế tạo các loại thép 

chống gỉ, không gỉ…Kim loại X là? 

A. Fe B. Ag C. Cr D. W 

Câu 21: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu 2 


A. Hợp kim Cu-Ni dùng chế tạo chân vịt tàu biển. 

B. Nước cứng là nước có chứa nhiều cation Ca 2+ , Mg 2+ . 

C. Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch H 2 SO 4 loãng xảy ra ăn mòn điện hóa học. 

D. Phèn chua có công thức phân tử K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. 



(a) H 2 O 2 + dung dịch KMnO 4 /H 2 SO 4 loãng → 

(b) F 2 + dung dịch NaI → 


(c ) CaOCl 2 + dung dịch HCl đặc → 

(d) Fe 3 O 4 + dung dịch HI → 

( e) Dung dịch NaAlO 2 + dung dịch HCl dư → 

(g) Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 + C 

to 

(h) AgBr 

 

as 

(i) KNO 2 + C + S 

to 

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là 

A. 7 B. 6 C. 5 D. 4 


Lần lượt cho một mẫu Ba và các dung dịch K 2 SO 4 , NaHCO 3 , HNO 3 , NH 4 Cl. Có bao nhiêu trường hợp 

xuất hiện kết tủa? 

A. 3 B. 4 C. 2 D. 1 


Chỉ dùng CO 2 và H 2 O nhận biết được bao chất bột trắng (trong các lọ không nhãn) trong số các chất 

sau: NaCl , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 

A. 2 B. 4 C. 5 D. 3 


Cho các dữ kiện thực nghiệm: (1) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 ; (2) dung dịch 

NaAlO 2 dư vào dung dịch HCl; (3) cho Ba vào dd H 2 SO 4 loãng; (4) Cho H 2 S vào dd CuSO 4 ; (5) Cho 

H 2 S vào dd FeSO 4 ; (6) Cho NaHCO 3 vào dd BaCl 2 ; (7) Sục dư NH 3 vào Zn(OH) 2 ; (8) Cho Ba vào 

dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 ; (9) Cho H 2 S vào FeCl 3 ; (10) Cho SO 2 vào dung dịch H 2 S. Số trường hợp xuất 

hiện kết tủa là 

A. 6. B. 9. C. 7. D. 8. 


Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO 3 → (Y) → NaNO 3 . X và Y có thể là 

A. NaOH và Na 2 CO 3 . B. Na 2 CO 3 và NaClO. 

C. NaOH và NaClO. D. NaClO 3 và Na 2 CO 3 . 



(a) Cho Al vào dd HCl. 

(b) Cho Al vào dd AgNO 3 . (c) Cho Na vào H 2 O. 

(d) Cho Ag vào dd H 2 SO 4 L (e) Cho dd Fe(NO 3 ) 2 vào dd AgNO 3 . 

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là : 

A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 



Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO 4 .2H 2 O) được gọi là 

A. thạch cao nung. B. thạch cao sống. C. vôi tôi. D. đá vôi. 


Chất làm mềm nước có tính cứng toàn phần là 

A. NaHSO 4 . B. NaOH. C. NaCl. D. Na 2 CO 3 . 


Cho dãy các kim loại: Ca, Cr, Li, Cu. Kim loại cứng nhất trong dãy là 

A. Li. B. Cu. C. Cr. D. Ca. 


Để phân biệt dung dịch Na 2 SO 4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch 

A. KOH. B. HCl. C. KNO 3 . D. BaCl 2 . 


Phản ứng giải thích sự hình thành thạch nhũ trong các hang động núi đá vôi là 

A. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 . B. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O. 

C. CaCO 3 → CaO + CO 2 . D. Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O. 


Trong nước biển nói chung và nước biển Sầm Sơn nói riêng có chứa thành phần 

A. NaCl B. Al 2 O 3 C. Fe 2 O 3 D. CaCO 3 


Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là 

A. NaCl B. NH 4 Cl. C. Na 2 CO 3 . D. NaOH 


Trong thực tế để làm sạch lớp oxit trên bề mặt kim loại trước khi hàn người ta thường dung một chất 

rắn màu trắng. Chất rắn đó là 

A. NaCl B. Bột đá vôi C. NH 4 Cl D. Nước đá 


Cho các kim loại: Na, Mg, Al, K, Ba, Be, Cs, Li, Sr. Số kim loại tan trong nước ở nhiệt độ thường là 

A. 7. B. 4. C. 6. D. 5. 



Canxi oxit còn được gọi là 

A. Vôi tôi. B. Vôi sống. C. Đá vôi. D. Vôi sữa. 


Tính chất nào sau đây không phải của kim loại kiềm 

A. Đều khử được nước dễ dàng 

B. Chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy 

C. Hidroxyt dều là những bazơ mạnh . 

D. Đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện 


Cặp ion nào sau đây kết hợp với nhau tạo tủa mà màu sắc kết tủa không đúng. 

A. Ca 2+ + CO 

2- 3 ( Tạo kết tủa màu trắng). 

B. Fe 2+ + OH - ( tạo kết tủa màu trắng hơi xanh). 

C. Ag + + PO 

3- 4 ( Tạo kết tủa màu vàng). 

D. Cu 2+ + OH - ( tạo kết tủa màu đỏ) 


Thạch cao nung được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương. Công thức phân tử của thạch cao nung 

là 

A. CaSO 4 .2H 2 O. B. CaSO 4 .5H 2 O. 

C. CaSO 4 .H 2 O. D. CaSO 4 . 


Công thức của phèn chua là 

A. K 2 SO 4 .Cr 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. B. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. 

C. (NH 4 ) 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. D. Na 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. 


Dung dịch nào dưới đây dùng để phân biệt dung dịch KCl với dung dịch K 2 SO 4 ? 

A. HCl. B. NaOH. C. H 2 SO 4 . D. BaCl 2 . 


Criolit (còn gọi là băng thạch) có công thức phân tử Na 3 AlF 6 , được thêm vào Al 2 O 3 trong quá trình 

điện phân Al 2 O 3 nóng chảy để sản xuất nhôm. Criolit không có tác dụng nào sau đây? 

A. Làm tăng độ dẫn điện của Al 2 O 3 nóng chảy 

B. Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 


C. Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ Al nóng chảy 

D. Bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn 


Chất nào sau đây khi cho vào nước cứng có thể làm mất tính cứng? 

A. NaCl B. Xà phòng C. HCl D. CaCl 2 


Cho dãy các kim loại Mg, Cr, K, Li. Kim loại mềm nhất trong dãy là. 

A. Cr B. Mg C. K D. Li 


Quặng nào sau đây được dùng để sản xuất nhôm ? 

A. bôxit B. apatit C. pirit D. đolomit 


Tiến hành các thí nghiệm sau: 

(a) Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 . 

(b) Sục khí CO 2 dư vào dung dịch NaAlO 2 . 

(c) Cho dung dịch NaF vào dung dịch AgNO 3 . 

(d) Sục khí NH 3 dư vào dung dịch AlCl 3 . 

(e) Cho hỗn hợp Al 4 C 3 và CaC 2 (tỉ lệ mol 1: 2) vào nước dư. 

(g) Sục khí SO 2 vào dung dịch H 2 S. 

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kết tủa là 

A. 3. B. 6. C. 5. D. 4. 


Để phân biệt hai dung dịch CaCl 2 và BaCl 2 nên dùng thuốc thử nào sau đây là tốt nhất ? 

A. quỳ tím B. dung dịch NH 3 C. Na 2 CrO 4 D. Na 2 CO 3 


Dãy các kim loại nào sau đây tan hết trong nước ở điều kiện thường ? 

A. Cs, Mg, K. B. Na, K, Ba. C. Ca, Mg, K. D. Na, K, Be. 


Khẳng định nào sau đây không đúng ? 

A. Tất cả các kim loại kiềm và kiềm thổ đều tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường. 

B. Các kim loại kiềm đều có 1 electron ở lớp ngoài cùng. 


C. Công thức của thạch cao sống là CaSO 4 .2H2O. 

D. NaHCO 3 được dùng trong công nghiệp dược phẩm và công nghiệp thực phẩm. 


Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca, K, Rb. Số kim loại kiềm trong dãy là: 

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. 


Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong: 

A. Dầu hỏa. B. Dung dịch NaOH. C. Nước. D. Dung dịch HCl. 


Điều chế natri kim loại bằng phương pháp nào sau đây? 

A. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn. 

B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. 

C. Dùng khí CO khử ion Na + trong Na 2 O ở nhiệt độ cao. 

D. Điện phân NaCl nóng chảy. 


Cho các thuốc thử sau 

(1). Dung dịch H 2 SO 4 loãng (2). CO 2 và H 2 O 

(3). Dung dịch BaCl 2 (4).dung dịch HCl 

Số thuốc thử dung để phân biệt được các chất rắn riêng biệt gồm BaCO 3 , BaSO 4 , K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 là 

A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. 


Phản ứng nhiệt phân không đúng là 

A. Cu(OH) 2 CuO + H 2 O. B. 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 . 

C. CaCO 3 CaO + CO 2 . D. NaHCO 3 NaOH + CO 2 . 


Ấm đun nước sau khi sử dụng một thời gian thường có lớp cặn bám vào đáy. Để xử lý lớp cặn này, 

người ta dùng 

A. dung dịch axit HCl hoặc H 2 SO 4 loãng. B. rượu hoặc cồn. 

C. nước chanh hoặc dấm ăn. D. nước muối. 


Cho sơ đồ phản ứng sau: 


(a) 

X 

đpcmn 

H 

2O 

 

X 

2 

X3 

 

2 

1 

H 

 

(đpcmn: điện phân có màng ngăn) 

(b) 

(c) 

(d) 

X 

2 

X 

4 

 

BaCO3 

Na 

2CO3 

H 

2O 

X 

2 

X3 

 

X1 

X5 

H 

2O 

X 

4 

X6 

 

BaSO4 

K 

2SO4 

CO2 

H 

2O 

Các chất X 2 , X 5 , X 6 theo thứ tự là 

A. KOH, KClO 3 , H 2 SO 4 . B. NaOH, NaClO, KHSO 4 . 

C. NaHCO 3 , NaClO, KHSO 4 . D. NaOH, NaClO, H 2 SO 4 . 


Khi nhỏ từ từ dung dịch AlCl 3 cho tới dư vào dung dịch NaOH và lắc đều thì 

A. đầu tiên không xuất hiện kết tủa, sau đó có kết tủa trắng keo 

B. đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan lại. 

C. đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa không tan lại 

D. không thấy kết tủa trắng keo xuất hiện. 


Sục từ từ khí CO 2 vào dung dịch natri aluminat đến dư thì 

A. không có phản ứng xảy ra 

B. tạo kết tủa Al(OH) 3 , phần dung dịch chứa Na 2 CO 3 

C. tạo kết tủa Al(OH) 3 , phần dung dịch chứa NaHCO 3 

D. tạo kết tủa Al(OH) 3 , sau đó kết tủa bị hòa tan lại. 


Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào mỗi dung dịch sau: FeCl 3 , CrCl 3 , AlCl 3 , MgSO 4 . Sau khi 

các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được kết tủa là 

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 


CO2 H2O 

NaOH 

Cho dãy chuyển hóa sau: X Y X. Công thức của Y là 

A. CaO B. Ca(OH) 2 C. CaCO 3 D. Ca(HCO 3 ) 2 


dpdd 

Cho phương trình hóa học sau: 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 

Sản phẩm chính của quá trình điện phân trên là: 

A. NaOH B. Cl 2 C. H 2 D. Cl 2 và H 2 

mnx 



Nguyên tố hóa học được mệnh danh:" nguyên tố của sự sống và tư duy". Nguyên tố đó là: 

A. Natri B. Kali C. Photpho. D. Iot 


Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây? 

A. Zn, Al 2 O 3 , Al. B. Mg, K, Na. 

C. Mg, Al 2 O 3 , Al. D. Fe, Al 2 O 3 , Mg. 


Cho các phản ứng sau: 

to 

1. 2KClO 3 2KCl + 3O 2 

to 

2. NaCl(r) + H 2 SO 4 (đ) NaHSO 4 + HCl 

3. 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 4HNO 3 

4. P + 5HNO 3 H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O 

to 

5. H 2 + Cl 2 2HCl 

Số phương trình hóa học ứng với phương pháp điều chế các chất trong phòng thí nghiệm là: 

A. 3 B. 4 C.5 D. 2 


Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm canxi cacbua và nhôm cacbua trong dung dịch HCl thu được hỗn hợp 

khí gồm chất nào sau đây 

A. C 2 H 2 và CH 4 B. CH 4 và H 2 C. CH 4 và C 2 H 6 D. C 2 H 2 và H 2 


Ba dung dịch X,Y,Z, thỏa mãn 

- X tác dụng với Y thì có tủa xuất hiện 

- Ytác dụng với Z thì có tủa xuất hiện 

- X tác dụng với Z thì có khí thoát ra . X,Y,Z, lần lượt là 

A. Al 2 (SO 4 ) 3 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 B. FeCl 2 , Ba(OH) 2 , AgNO 3 

C. NaHSO 4, BaCl 2 , Na 2 CO 3 D. NaHCO 3 , NaHSO 4 , BaCl 2 


Có các phát biểu sau : 

(a) Tất cả các kim loại kiềm thổ đều tan trong nước. 

(b) Các kim loại kiềm có thể đẩy các kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của chúng. 


(c) Các ion Na + ,Mg 2+ , Al 3+ có cùng cấu hình electron ở trạng thái cơ bản và đều có tính oxi hóa yếu. 

(d) Các kim loại kiềm K, Rb, Cs có thể tự bốc cháy khi tiếp xúc với nước. 

(e) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dich AlCl 3 , sau phản ứng thu được dung dịch trong suốt. 

Trong các phát biểu trên số phát biểu đúng là : 

A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. 



1. Trong điện phân dung dịch NaCl trên catot xẩy ra sự oxi hoá nước. 

2. Khi nhúng thanh Fe vào dung dịch hỗn hợp CuSO 4 và H 2 SO 4 thì cơ bản Fe bị ăn mòn điện hoá. 

3. Trong thực tế để loại bỏ NH 3 thoát ra trong phòng thí nghiệm ta phun khí Cl 2 vào phòng. 

4. Khi cho một ít CaCl 2 vào nước cứng tạm thời sẽ thu được nước cứng toàn phần. 

5. Nguyên tắc để sản xuất gang là khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao. 

6. Sục H 2 S vào dung dịch hỗn hợp FeCl 3 và CuCl 2 thu được 2 loại kết tủa. 

7. Dung dịch FeCl 3 không làm mất màu dd KMnO 4 trong H 2 SO 4 loãng 

Số nhận xét đúng là: 

A. 6. B. 4. C. 3. D. 5. 


Phát biểu nào sau đây là đúng : 

A. Phèn chua được dùng là chất làm trong nước , khử trùng nước 

B. Phèn chua dùng trong ngành thuộc da và công nghiệp giấy 

C. Dung dịch NaHCO 3 có môi trường axit 

D. Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg 2+ 


Cho các thí nghiệm sau : 

(a) Sục khí CO 2 dư vào dd Natri Aluminat (g) Sục khí H 2 S vào dung dịch FeSO 4 

(b) Cho dung dịch NaHCO 3 vào dd BaCl 2 (h) Cho NH 3 dư vào dd AlCl 3 

(c) Cho dd HCl dư vào dd natri Aluminat (i) Sục CO 2 dư vào dd Ca(OH) 2 

(d) dd NaOH dư vào dd AlCl 3 

(k) Cho AgNO 3 vào dd Fe(NO 3 ) 2 dư 

(e) dd NaOH dư vào dd Ba(HCO 3 ) 2 (l) Sục khí H 2 S vào dd AgNO 3 

Số thí nghiệm thu được kết tủa sau phản ứng là : 

A.5 B.7 C.8 D.6 



Tiến hành các thí nghiệm sau : 

(a) Sục khí Cl 2 vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường 

(b) Sục khí Cl 2 dư vào dung dịch FeSO 4 

(c) Cho hỗn hợp KHSO 4 và KHCO 3 ( tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước 

(d) Cho hỗn hợp Cu và Fe 2 O 3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch HCl dư 

(e) Cho hỗn hợp Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước 

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số phản ứng thu được 2 muối là: 

A.2 B.4 C.3 D.5 


Quặng được dùng để sản xuất nhôm là : 

A.Apatit B.boxitC. dolomot D. hematit 


Để loại bỏ lớp cặn trong ấm đun nước lâu ngày người ta thường dùng dung dịch nào ? 

A. cồn 70 0 B. nước vôi C.muối ăn D.giấm ăn 


Phát biểu nào sau đây không đúng : 

A. Có thể dùng dung dịch Na 2 CO 3 để làm mềm mọi loại nước cứng. 

B. Các kim loại na ; Ca ; Ba đều có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối. 

C. Trong dãy kim loại kiềm , đi từ Li đến Cs nhiệt độ nóng chảy giảm dần 

D. Một trong những tác dụng của criolit trong quá trình sản xuất nhôm là làm tăng tính dẫn điện của 

chất điện phân. 



I. Cho dung dịch NaCl và dung dịch NaOH. 

II. Cho dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch Ca(OH) 2 

III. Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ , có màng ngăn. 

IV. Cho Cu(OH) 2 vào dung dịch NaNO 3 

V. Sục khí NH 3 vào dung dịch Na 2 CO 3 

VI. Cho dung dịch Na 2 SO 4 vào dung dịch Ba(OH) 2 

Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: 


A. II, V, VI B. II, III, VI C. I, II, III D. I, IV, V 


Phương án nào sau đây không đúng? 

A. Na 2 CO 3 là hóa chất quan trọng trong công nghiệp thủy tinh, bột giặt ... 

B. Xeri được dùng làm tế bào quang điện. 

C. Ca(OH) 2 được dùng rộng rải trong nhiều ngành công nghiệp: sản xuất amoniac, clorua vôi, vật 

liệu xây dựng... 

D. Thạch cao sống được dùng để nặn tượng, đúc khuôn và bột bó khi gãy xương... 

Câu 78: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hiệp Hòa - Lần 1 

Để bảo quản Na trong phòng thí nghiệm , người ta dùng cách nào sau đây ? 

A. Ngâm trong dầu hỏa B. Ngâm trong rượu 

C. Bảo quản trong khí amoniac D. Ngâm trong nước 


Hiện tượng xảy ra khi sục từ từ khí CO 2 đến dư vào dung dịch Ba(OH) 2 là 

A. xuất hiện kết tủa trắng B. ban đầu tạo kết tủa trắng , sau đó tan dần 

C. sau 1 thời gian mới xuất hiện kết tủa trắng D. không xuất hiện kết tủa 


Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO 3 khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung 

dịch X (gồm 2 muối) và chất rắn Y ( gồm 2 kim loại ) . 2 muối trong X là : 

A. Fe(NO 3 ) 3 và Mg(NO 3 ) 2 B. AgNO 3 và Mg(NO 3 ) 2 

C. Mg(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 


Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây? 

A. Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước 

B. Làm hư hại quần áo. 

C. Làm hỏng các dung dịch pha chế. Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm. 

D. Làm mất tính tẩy rửa của chất giặt rửa tổng hợp. 


Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây? 

A. Zn, Al 2 O 3 , Al. B. Mg, K, Na. C. Mg, Al 2 O 3 , Al. D. Fe, Al 2 O 3 , Mg. 



Cách nào sau đây không điều chế được NaOH? 

A. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp. 

B. Cho Na tác dụng với nước. 

C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, điện cực trơ. 

D. Cho dung dịch Ca(OH) 2 tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 . 


Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 có hiện tượng : 

A. kết tủa màu nâu đỏ B. kết tủa keo trắng , sau đó tan dần 

C. kết tủa màu xanh D. kết tủa keo trắng , sau đó không tan 


Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch NaOH : 

A. CuO B.CO 2 C.Cl 2 D.Al 


Chất X tác dụng với dung dịch HCl . Khi chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 sinh ra kết tủa. Chất 

X là : 

A.CaCO 3 B.Ca(HCO 3 ) 2 C.AlCl 3 D.BaCl 2 


Cho các dãy chất Cr 2 O 3 , Cr, Al, Al 2 O 3 , CuO, CrO 3 , , NaHS, NaH 2 PO 4 . Số chất trong dãy phản ứng 

được với dung dịch NaOH loãng là 

A. 7 B. 4 C. 6 D.5 

Câu 88: Tiến hành các thí nghiệm sau ở nhiệt độ thường: 

(1) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch CrCl 3 

(2) Cho dung dịch BaCl 2 vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 

(3) Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 3 

(4) Cho dung dịch Ba(OH) 2 tới dư vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 

(5) Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeSO 4 

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa? 

A . 3 B. 4 C. 2 D. 5 

Câu 89: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Sư phạm lần 3 

Canxi hidroxit (Ca(OH) 2 ) còn có tên gọi là : 


A. đá vôi B.thạch cao khan C.Thạch cao sống D. vôi tôi 


Để loại bỏ lớp cặn trong ấm đun nước lâu ngày , người ta có thể dùng dung dịch nào sau đây ? 

A.Giấm ăn B.Nước vôi C.muối ăn D.cồn 70 0 


Trộn dung dịch chứa a mol AlCl 3 với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ 

A. a : b > 1 : 4. B. a : b < 1 : 4. C. a : b = 1 : 5. D. a : b = 1 : 4. 


Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là 

A. KNO 3 . B. BaCl 2 . C. H 2 SO 4 . D. FeCl 3 . 


Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm canxi cacbua và nhôm cacbua trong dung dịch HCl thu được hỗn hợp 

khí gồm chất nào sau đây 

A. C 2 H 2 và CH 4 B. CH 4 và H 2 C. CH 4 và C 2 H 6 D. C 2 H 2 và H 2 


Ba dung dịch X,Y,Z, thỏa mãn 

- X tác dụng với Y thì có tủa xuất hiện 

- Ytác dụng với Z thì có tủa xuất hiện 

- X tác dụng với Z thì có khí thoát ra . X,Y,Z, lần lượt là 

A. Al 2 (SO 4 ) 3 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 B. FeCl 2 , Ba(OH) 2 , AgNO 3 

C. NaHSO 4, BaCl 2 , Na 2 CO 3 D. NaHCO 3 , NaHSO 4 , BaCl 2 


Thạch cao sống là tên gọi của chất nào sau đây? 

A. CaSO 4 .2H 2 O. B. 2CaSO 4 .H 2 O. C. CaSO 4 .H 2 O. D. CaSO 4 . 


Cho dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 thấy 

A. chỉ có kết tủa trắng xuất hiện B. Không có hiện tượng gì 

C. có kết tủa trắng và bọt khí D. Chỉ có bọt khí thoát ra . 


Kim loại không phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là 

A. Be B. Ca C. Li D. K 


Câu 107: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục Bắc Giang 

Phản ứng nhiệt phân không đúng là 

o 

t 

t 

A. 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 . B. CaCO 3 CaO + CO 2 . 

o 

t 

t 

C. Cu(OH) 2 CuO + H 2 O. D. NaHCO 3 NaOH + CO 2 . 


Cho các kim loại: Ba, Na, K, Be. Số kim loại tác dụng được với nước ở điều kiện thường là 

A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. 


Quặng boxit có thành phần chính là 

A. Al(OH) 3 . B. Fe 2 O 3 . C. FeCO 3 . D. Al 2 O 3 . 


Nhận xét nào không đúng về nước cứng? 

A. Nước cứng tạm thời chứa các anion: SO 

2- 4 và Cl - . 

B. Dùng Na 2 CO 3 có thể làm mất tính cứng tạm thời và vĩnh cửu của nước cứng. 

C. Nước cứng tạo cặn đáy ấm đun nước, nồi hơi. 

D. Nước cứng làm giảm khả năng giặt rửa của xà phòng. 


Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch riêng biệt, mất nhãn: NaCl, HCl, NaHSO 4 , Na 2 CO 3 là 

A. KNO 3 . B. NaOH. C. BaCl 2 . D. NH 4 Cl. 


Để sản xuất nhôm trong công nghiệp người ta thường: 

A. Điện phân dung dịch AlCl 3 . 

B. Cho Mg vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 . 

C. Cho CO dư đi qua Al 2 O 3 nung nóng. 

D. Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy có mặt criolit. 


Hợp chất X có các tính chất sau: 

(1) Là chất có tính lưỡng tính. 

(2) Bị phân hủy khi đun nóng. 

(3) Tác dụng với dung dịch NaHSO 4 cho sản phẩm có chất kết tủa và chất khí. 

Vậy chất X là: 

o 

o 


Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào mỗi dung dịch sau: FeCl 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , CrCl 3 , AlCl 3 , 

MgSO 4 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được kết tủa là 

A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. 


Nhận xét nào không đúng về nước cứng? 

A. Dùng Na 2 CO 3 có thể làm mất tính cứng tạm thời và vĩnh cửu của nước cứng. 

B. Nước cứng có thể tạo cặn đáy ấm đun nước, nồi hơi. 

C. Nước cứng tạm thời chứa các anion: SO 

2- 4 và Cl - . 

D. Nước cứng làm giảm khả năng giặt rửa của xà phòng. 


Kim loại nhôm tan được trong dung dịch 

A. NaCl B. H 2 SO 4 đặc, nguội. C. NaOH D. HNO 3 đặc nguội. 


Nhận xét nào sau đây không đúng? 

A. Các kim loại kiềm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 1 

B. Các kim loại kiềm đều có nhiệt độ nóng chảy rất cao. 

C. Các kim loại kiềm đều có tính khử mạnh. 

D. Các kim loại kiềm đều mềm và nhẹ. 


Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl 3 thu được kết tủa keo trắng. Chất X là: 

A. HCl B. NH 3 C. NaOH D. KOH 


Để phân biệt dung dịch CaCl 2 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch: 

A. KNO 3 B. Na 2 CO 3 C. NaNO 3 D. HNO 3 


Phát biểu nào sau đây đúng? 

A. Các kim loại: Natri, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. 

B. Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện 

C. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện 


D. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) ở có nhiệt độ nóng 

chảy giảm dần 


Cho dãy các kim loại: K, Mg, Na, Al. Kim loại có tính khử mạnh nhất trong dãy là 

A. K. B. Al. C. Mg. D. Na. 


Cho dãy các kim loại: Be, Na, Sr, Ca. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường 

là 

A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. 


Phát biểu nào sau đây sai? 

A. Hợp kim liti – nhóm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không. 

B. Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu. 

C. Phèn chua được dùng để làm trong nước đục. 

D. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng đơn chất. 


Kim loại Al không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch? 

A. HCl đặc nguội B. HNO3 đặc, nguội. C. NaOH. D. CuSO4. 


Một số kim loại sau: K, Na, Ba, Fe, Cu, Be. Số kim loại ở điều kiện thường phản ứng với nước tạo 

dung dịch bazơ là 

A. 6. B. 5 C. 3. D. 4. 


Loại đá nào sau đây không chứa CaCO 3 ? 

A. Đá vôi B. Thạch cao. C. Đá hoa cương D. Đá phấn 


Để điều chế NaOH trong công nghiệp, phương pháp nào sau đây đúng? 

A. Điện phân dung dịch NaCl 

B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp. 

C. Nhiệt phân Na 2 CO 3 rồi hoà tan sản phẩm vào nước. 

D. Cho dung dịch Ca(OH) 2 tác dụng Na 2 CO 3 . 



Có các dung dịch riêng biệt không dán nhãn : NH 4 Cl , AlCl 3 , FeCl 3 , Na 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaCl. Thuốc 

thử cần thiết để nhận biết tất cả các dung dịch trên là dung dịch 

A. BaCl 2 . B. NaHSO 4 . C. Ba(OH) 2 . D. NaOH. 


Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg, Zn trong bình đựng a mol HNO 3 thu được hỗn hợp khí Y ( gồm 

b mol NO và c mol N 2 O) và dung dịch Z ( không chứa muối amoni). Thêm V lít dung dịch NaOH 1M 

vào dung dịch Z thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b và c là: 

A. V = a + 3b + 8c B. V = a + 4b + 10c C. V = a – b – 2c D. V = a – b – c 


Cho các chất: 1) NaHCO 3 ; 2) Ca(OH) 2 ; 3)HCl; 4) Na 3 PO 4 ; 5) NaOH. Chất nào trong số các chất trên 

không có khả năng làm giảm độ cứng của nước? 

A. 3, 5. B. 1, 3. C. 2, 4. D. 2, 5. 


Cho phản ứng: 

Cr 2 S 3 + Mn(NO 3 ) 2 + K 2 CO 3 K 2 CrO 4 + K 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + NO + CO 2 . 

Trong phương trình hóa học trên khi hệ số của Cr 2 S 3 là 1 thì hệ số của K 2 MnO 4 là 

A. 28. B. 14. C. 15. D. 30. 


Có nhiều loại bánh cần tạo độ xốp, vì vậy trong quá trình nhào bột người ta thường cho thêm hóa chất 

nào trong số các chất sau: 

A. NaNO 3 . B. Na 2 CO 3 . C. NaCl. D. NH 4 HCO 3 . 


Dung dịch NaOH loãng tác dụng được với tất cả các chất thuộc dãy nào sau đây? 

A. Al 2 O 3 , CO 2 , dung dịch NaHCO 3 , dung dịch ZnCl 2 , NO 2 . 

B. CO, H 2 S, Cl 2 , dung dịch AlCl 3 , C 6 H 5 OH 

C. NO, dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , dung dịch NH 4 Cl, dung dịch HCl. 

D. Dung dịch NaAlO 2 , Zn, S, dung dịch NaHSO 4 . 


Hợp chất nào của canxi nào sau đây không gặp trong tự nhiên? 

A. CaCO 3 B. CaSO 4 C. Ca(HCO 3 ) 2 D. CaO 



Cho các chất: Na 2 O, CO 2 , NO 2 , Cl 2 , CuO, CrO 3 , CO, NaCl. Số chất tác dụng với dung dịch NaOH 

loãng, dư ở điều kiện thường là 

A. 4. B. 3. C. 5. D. 6. 


Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca, Sr. Số kim loại kiềm trong dãy là 

A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. 


Kim loại kiềm, kiềm thổ và các hợp chất của chúng có nhiều ứng dụng rộng rãi trong thực tiễn đời 

sống. Trong số các phát biểu về ứng dụng dưới đây, phát biểu nào là không đúng? 

A. Kim loại xesi (Cs) có ứng dụng quan trọng là làm tế bào quang điện. 

B. Loại thạch cao dùng để trực tiếp đúc tượng là thạch cao sống. 

C. NaHCO 3 được dùng làm thuốc chữa đau dạ dày do nguyên nhân thừa axit trong dạ dày. 

D. Một trong những ứng dụng của CaCO 3 là làm chất độn trong công nghiệp sản xuất cao su. 


Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch NaOH? 

A. CO 2 . B. CuO. C. Cl 2 . D. Al. 


Một mẫu nước cứng có chứa các ion: Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3- , Cl - , SO 

2- 4 . Chất có khả năng làm mềm mẫu 

nước cứng trên là 

A. HCl. B. NaHCO 3 . C. Na 3 PO 4 . D. BaCl 2 . 


Ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn các điều kiện sau: 

- X tác dụng với Y thì có kết tủa xuất hiện. 

- Ytác dụng với Z thì có kết tủa xuất hiện. 

- X tác dụng với Z thì có khí thoát ra . 

X, Y, Z lần lượt là 

A. Al 2 (SO 4 ) 3 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 . B. FeCl 2 , Ba(OH) 2 , AgNO 3 . 

C. NaHCO 3 , NaHSO 4 , BaCl 2 . D. NaHSO 4, BaCl 2 , Na 2 CO 3 . 

Câu 154: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Hà Giang 

Thành phần chính của quặng boxit là 

A. Fe 3 O 4 . B. Al 2 O 3 . 


C. FeCO 3 . D. Cr 2 O 3 . 


Để điều chế Al kim loại ta có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau đây : 

A. Dùng Mg đẩy AlCl 3 ra khỏi dung dịch muối B. Dùng CO khử Al 2 O 3 

C. Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 D. Điện phân dung dịch AlCl 3 


Chất X tác dụng với dung dịch HCl. Khi chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 sinh ra kết tủa. Chất 

X là 

A. Ca(HCO 3 ) 2 . B. BaCl 2 . C. CaCO 3 . D. AlCl 3 . 



(a) Cho dung dịch AgNO 3 vào dung dịch HCl. 

(b)Cho Al 2 O 3 vào dung dịch NaOH loãng dư. 

(c)Cho Cu vào dung dịch HCl đặc, nóng dư. 

(d)Cho Ba(OH) 2 vào dung dịch KHCO 3 . 

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được chất rắn là 

A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. 


Cho Ba tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng , thu được kết tủa A và dung dịch B. Thêm một lượng dư 

bột Al vào dung dịch B thu được dung dịch D và khí H 2 . Thêm Na 2 CO 3 vào dung dịch D thấy tách ra 

kết tủa E. Vậy trong E có thể có những chất 

A. Al(OH) 3 B. Al(OH) 3 hoặc BaCO 3 

C. BaCO3 D. Al2(CO 3 ) 3 hoặc BaCO 3 

Câu 159: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên sư phạm lần 1 

Trong môi trường kiềm , protein có khả năng phản ứng màu biure với : 

A. Mg(OH) 2 B. NaCl C. Cu(OH) 2 D. KCl 


Chất X là 1 bazo mạnh được dùng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp sản xuất clorua vôi 

(CaOCl 2 ) , vật liệu xây dựng. Công thức của X là : 

A.Ba(OH) 2 B. KOH C. NaOH D. Ca(OH) 2 



(f) Cho Si tác dụng với dung dịch KOH đun nóng. 

Số thí nghiệm tạo ra chất khí là 

A. 5. B. 3. C. 4. D. 2. 

Câu 174: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Xoay lần 2 

Cho dung dịch Ba(HCO 3 

) 2 

lần lượt vào các dung dịch: CaCl 2 

, Ca(NO 3 

) 2 

, NaOH, Na 2 

CO 3 

, KHSO 4 

, 

Na 2 

SO 4 

, Ca(OH) 2 

, H 2 

SO 4 

, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là 

A. 6. B. 7. C. 4. D. 5. 

Câu 175: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Trần Phú – Đà Nẵng Cho dãy các chất : Al, 

Al 2 O 3 , AlCl 3 , Al(OH) 3 . Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng 

được với dung dịch HCl là: 

A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 

Câu 176: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục Cà Mau 

Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là 

A. quặng pirit. B. quặng đôlômit. C. quặng manhetit. D. quặng boxit. 


Dùng phản ứng nhiệt nhôm để khử hoàn toàn 2,4 gam Fe 2 O 3 . Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là 



Ở điều kiện thường, số kim loại kiềm thổ có Z

Cho m gam hỗn hợp X gồm 2 muối vô cơ là Na 2 CO 3 và M 2 CO 3 vào dung dịch HCl dư, thu được 5,6 lít khí 

(đktc) và dung dịch Y. Cô cạn Y ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được 17,55 gam muối khan. 

Giá trị m là. 

A. 25,5 B. 23,05 C. 22,8 D. 18,8 


Sục 13,44 lít CO 2 ( đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 2 1,5M và NaOH 1M . Sau phản ứng 

thu được m 1 gam kết tủa và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với 200ml dung dịch BaCl 2 1,2M; 

KOH 1,5M thu được m 2 gam kết tủa. Giá trị của m 2 là: 

A. 47,28 gam B. 66,98 gam C. 39,4 gam D. 59,1 gam 


Cho một mẫu hợp kim Na-Ca-K tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 7,84 lít H 2 (ở đktc). 

Thể tích dung dịch axit H 2 SO 4 1,4M cần dùng để trung hoà dung dịch X là 

A. 125ml. B. 175ml. C. 500ml. D. 250ml. 


Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít CO 2 (đkc) vào 150 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X. Cho từ từ 

dung dịch HCl 2,5M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Giá trị của V là 

A. 80. B. 40 C. 60. D. 100. 


Hòa tan hoàn toàn 29,7 gam hỗn hợp gồm Na và Ba ( tỉ lệ mol 1:2) bằng nước dư, thu được V lít H2 

(đktc). Giá trị của V là 

A. 6,72. B. 3,36. C. 5,6. D. 4,48. 


Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam Al trong khí oxi dư, thu được m gam Al2O3. Giá trị của m là 

A. 16. B. 10,2. C. 20,4. D. 40,8. 


Cho một lượng hỗn hợp X gồm Ba và Na (tỉ lệ mol 1:2) vào 200 ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,05M 

và CuCl2 0,1M. Kết thúc các phản ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m 

là 

A. 1,28 g B. 3,31g C. 1,96 g D. 0,98g 


Cho V lít CO2 đktc hấp thụ hết trong dung dịch chứa 0,15 mol Ba(OH)2 và 0,1 mol NaOH. Sau phản 

ứng hoàn toàn thi được kết tủa và dung dịch chứa 23,94 gam muối. Giá trị của V gần nhất với: 

A. 7,84 B. 7,12 C. 8,96 D. 6,73 



Hỗn hợp X gồm Zn và một kim loại M. Cho 6,05 gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được 

1,12 lít khí (ở đktc) và a gam chất rắn. Mặt khác cho 6,05 gam X tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 

đặc, nóng, (dư) thu được 5,6 lít khí NO 2 (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Đặc điểm của kim loại M 

đó là 

A. Bề mặt có lớp màng oxit bền vững bảo vệ 

B. Tác dụng với Cl 2 lên số oxi hóa +3 

C. Tan trong dung dịch HNO 3 đặc nguội 

D. Không tan được trong dung dịch H 2 SO 4 loãng 


Thả từ từ 27,40 gam Ba vào 100 gam dung dịch H 2 SO 4 9,80%, sau phản ứng kết thúc thu được m gam kết tủa, 

dung dịch B và khí D. Nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch B là 

A. 16,49%. B. 13,42%. C. 16,52%. D. 16,44%. 


Hoà tan hoàn toàn 3,80g hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp trong dung dịch HCl dư, thu 

được 2,24 lít khí H 2 (đkc). Hai kim loại kiềm đó là 

A. Li và Na. B. Na và K. C. Rb và Cs. D. K và Rb. 


Hoà tan hoàn toàn 8,94g hỗn hợp gồm Na, K, Ba vào nước thu được dung dịch X và 2,688 lít khí H 2 

(đkc). Dung dịch Y gồm HCl và H 2 SO 4 tỉ mol tương ứng là 4: 1. Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch 

Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là 

A. 12,78g. B. 14,62g. C. 13,70g. D. 18,46g. 


Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 1,5M và KHCO 3 1M. Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 1M 

vào 100ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là 

A. 4,48. B. 3,36. C. 2,24. D. 1,12. 


Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO 2 (đktc) vào V ml dung dịch chứa NaOH 2,75M và K 2 CO 3 1M. Cô cạn 

dung dịch sau phản ứng ở nhiệt độ thường thu được 64,5g chất rắn khan gồm 4 muối. giá trị của V là 

A. 150. B. 180. C. 140. D. 200. 




Hoà tan hoàn toàn m gam bột nhôm trong dung dịch chứa HCl và HNO 3 thu được 3,36 lít hỗn hợp Y 

gồm hai khí không màu, dung dịch còn lại chỉ chứa muối của cation Al 3+ . Đem toàn bộ lượng hỗn hợp 

khí Y trộn với 1 lít oxi thu được 3,688 lít hỗn hợp gồm 3 khí. Biết thể tích các khí đều đo ở đktc và 

khối lượng của hỗn hợp khí Y nhỏ hơn 2 gam. Tìm m. 



Cho hỗn hợp gồm 0,14 mol Mg và 0,01 mol MgO phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO 3 thu được 

0,448 lít (đktc) khí nitơ và dung dịch X. Khối lượng muối trong X là: 

A. 24,5 gam. B. 22,2 gam. C. 23 gam. D. 20,8 gam. 


Một hỗn hợp gồm Al 2 (SO 4 ) 3 và K 2 SO 4 , trong đó số nguyên tử oxi chiếm 20/31 tổng số nguyên tử có 

trong hỗn hợp. Hoà tan hỗn hợp trên vào nước rồi cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư, hỏi khối lượng 

kết tủa thu được gấp bao nhiêu lần khối lượng hỗn hợp ban đầu: 

A. 1,588 lần. B. 1,788 lần. C. 1,488 lần. D. 1,688 lần. 


Cho 94,8 gam phèn chua (KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O) tác dụng với 350 ml dung dịch chứa Ba(OH) 2 0,5M và 

NaOH 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m gam kết tủa. Giá trị m là 



Hấp thụ hoàn toàn V lit CO 2 (dktc) vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 1M và Na 2 CO 3 0,5M. Cô 

cạn dung dịch sau phản ứng thu được 19,9g chất rắn khan. Giá trị của V là : 

A.4,48 B.1,12 C.2,24 D.3,36 


Dung dịch chứa a mol Ba(OH) 2 . Thêm m gam NaOH vào A sau đó sục CO 2 dư vào ta thấy lượng kết 

tủa biến đổi theo đồ thị (hình bên). Giá trị của (a+m) là : 




Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt trong khí trơ, thu được hỗn hợp 

rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y, chất không tan Z và 0,672 lít khí H 2 

(đktc). Sục khí CO 2 dư vào Y, thu được 8,58 gam kết tủa. Cho Z tan hết vào dung dịch H 2 SO 4 , thu 

được dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat và 3,472 lít khí SO 2 (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất 

của H 2 SO 4 ). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 



Cho 2,88g Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol HCl và 0,015 mol Cu(NO 3 ) 2 . Khi phản ứng kết 

thúc thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan MgCl 2 , thấy thoát ra m 1 gam hỗn hỗn khí gồm N 2 và H 2 

và còn m 2 gam chất rắn không tan. m 1 và m 2 lần lượt là: 

A. 0,44g ; 0,84g B. 0,44g và 1,44g 

C. 0,672g; 0,84g D. 0,467g; 0,88g. 


Hòa tan hoàn toàn hợp kim Al - Mg trong dung dịch HCl, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc). Nếu cũng 

cho một lượng hợp kim như trên tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). 

Thành phần phần trăm theo khối lượng của Al trong hợp kim là 

A. 69,2%. B. 65,4%. C. 80,2%. D. 75,4%. 


Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO 3 ) 2 , MgSO 3 bằng một lượng vừa đủ dung dịch 

H 2 SO 4 30%, thu được 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y và dung dịch Z có nồng độ 36%. Tỉ khối của Y so 

với He bằng 8. Cô cạn Z được 72 gam muối khan. Giá trị của m là 

A. 20. B. 10. C. 15. D. 25. 


Cho 3,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và KNO 3 , thu được dung dịch X 

chứa m gam muối và 0,56 L (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N 2 và H 2 . Khí Y có tỉ khối so với H 2 bằng 11,4. 




Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH) 2 , thu 

được m gam kết tủa . Giá trị của m là 





Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm (x mol Ca, y mol CaC 2 và z mol Al 4 C 3 ) vào nước thu được dung 

dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất (không thu được kết tủa). Biểu thức liên hệ giữa x, y, z ở trên là? 

A. x + y = 4z B. x + 2y = 8z 

C. x + y = 8z D. x + y = 2z 


Thêm từ từ cho đến hết 0,5 mol dung dịch HCl vào hỗn hợp dung dịch Y gồm 0,2 mol NaOH và 0,15 

mol NaAlO 2 . Lượng kết tủa thu được là ? 



Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO 3 và CaCO 3 trong lượng dư dung dịch HCl. Sau khi các phản ứng 

xảy ra hoàn toàn, thu được 11,2 lít khí CO 2 (đktc). Giá trị của m là 

A. 60. B. 40. C. 50. D. 70. 


X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít 

khí H 2 (đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dd NaOH, thu được 15,68 lít khí H 2 (đktc). 


A. 19,1 B. 29,9 C. 24,5 D. 16,4 


Nhiệt phân hoàn toàn 50,0 gam CaCO 3 thu được V lít khí CO 2 (đktc). Giá trị của V là (Ca=40, C=12, 

O=16) 

A. 22,4 B. 11,2 C. 33,6 D. 5,6 


Cho 43,68 gam kim loại kiềm M tác dụng nước dư thoát ra 1,12 gam khí. Kim loại M là: (Li=7, Na=23, 

K=39, Rb=85,5) 

A. Rb B. Li C. K D. Na 


Hoà tan 15 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Mg vào dung dịch Y gồm HNO 3 và H 2 SO 4 đặc thu 

được 0,1 mol mỗi khí SO 2 , NO, NO 2 , N 2 O (không còn sản phẩm khử khác). % khối lượng Al trong hỗn 

hợp X là (Al=27, Mg=24) 

A. 63% B. 46% C. 36% D. 50% 



A. Zn B. Ca C. Mg D. Cu 


Hòa tan 13,7 gam Ba kim loại vào 100ml dung dịch CuSO 4 1M được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 23,3 B. 33,1. C. 6,4 D. 9,8 


Cho dung dịch chứa 0,05 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,02 mol ZnSO 4 thu được a gam kết tủa. Giá 

trị của a là: 



Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm BaO, NH 4 HCO 3 , NaHCO 3 (có tỷ lệ mol lần lượt là 5 : 4 : 2) vào 

nước dư, đun nóng. Đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa : 

A. NaHCO 3 và Ba(HCO 3 ) 2 B. Na 2 CO 3 . 

C. NaHCO 3 D. NaHCO 3 và (NH 4 ) 2 CO 3 . 


Thổi V ml CO 2 (đktc) vào 300ml dung dịch Ca(OH) 2 0,02M thì được 0,2g kết tủa. Giá trị của V là 

A. 44,8ml hoặc 313,6 ml. B. 44,8ml hoặc 224ml. 

C. 224ml. D. 44,8ml. 


Cho hỗn hợp Na và Mg lấy dư vào 100 gam dung dịch H 2 SO 4 20% thì thể tích khí H 2 (đktc) thoát ra là 

A. 104,12 lít. B. 4,57 lít. C. 54,35 lít. D. 49,78 lít. 


Cho 24,4g hỗn hợp Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2 . Sau phản ứng thu được 

39,4g kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m(g) muối clorua. Giá trị của m là 

A. 2,66g B. 22,6g C. 26,6g D. 6,26g 


Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam Mg bằng dung dịch HNO 3 (loãng, dư), thu được V ml khí N 2 (đktc, sản 

phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là 

A. 560. B. 840. C. 784. D. 672. 


Dung dịch X gồm Ba(OH) 2 1M và NaOH 1M; dung dịch Y gồm HCl 0,125M và H 2 SO 4 0,375M. Trộn 

10 ml X với 40 ml Y, được dung dịch Z. Giá trị pH của Z là 

A. 1. B. 12. C. 2. D. 13. 



Cho 0,69 gam một kim loại kiềm X tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc). Kim 

loại kiềm X là: 

A. K. B. Li. C. Na. D. Rb. 


Dẫn từ từ 5,6 lít CO 2 (đktc) vào 400ml dung dịch chứa đồng thời các chất NaOH 0,3M; KOH 0,2M; 

Na 2 CO 3 0,1875M; K 2 CO 3 0,125M thu được dung dịch X. Thêm dung dịch CaCl 2 dư vào dung dịch X, 

số gam kết tủa thu được là: 

A. 7,5gam. B. 25gam. C. 12,5gam. D. 27,5gam. 


Sục 7,28 lít CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,4M và Ca(OH)2 0,2M, phần nước lọc 

sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn lần lượt cho tác dụng với các chất HNO3, NaCl, 

Ca(OH)2, NaHSO4, Mg(NO3)2. Số trường hợp có phản ứng hoá học xảy ra là 

A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. 


Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Na vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 

lít khí H 2 (đktc) và 2,35 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là : 

A. 4,85 B. 4,35. C. 3,70 D. 6,95. 


Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn X gồm: 9,4g K 2 O ; 26,1g Ba(NO 3 ) 2 ; 10g KHCO 3 ; 8g NH 4 NO 3 vào 

nước dư, rồi đun nhẹ . Sau khi kết thúc phản ứng lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch chứa khối lượng 

(gam) muối là: 

A. 20,2 B. 30,3 C. 40,4 D. 35 


Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO 2 (đkc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH) 2 , thu 

được khối lượng kết tủa là: 

A. 14,775 g B. 9,85 g C. 29,55 g D. 19,7 g 


Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lit khí CO 2 ( đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X. 

Cho từ từ dd HCl 2,5 M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Giá trị của V là 


A. 80 B. 60 C. 40 D. 100 


Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, 

sau phản ứng thu được 1,12 lít H 2 (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là 



Cho 200 ml dd X gồm Ba(OH) 2 0,5M và NaAlO 2 (hay Na[Al(OH) 4 ]) 1,5M. Thêm từ từ dung dịch 

H 2 SO 4 0,5M vào X cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần, thu được kết tủa Y. Đem nung Y đến khối 

lượng không đổi được 24,32g chất rắn Z. Thể tích dd H 2 SO 4 0,5M đã dùng là 



Hỗn hợp X gồm Na,Ba,Na 2 O,BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9g X vào nước thu được 1,12 lit khí H 2 (dktc) 

và dung dịch Y , trong đó có 20,52g Ba(OH) 2 . Cho toàn bộ dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung 

dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là : 

A. 27,96g B.29,52g C.36,51g D.1,56 


Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO 3 và 0,3 mol Na 2 CO 3 . Thêm rất từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl 

vào dung dịch X được dung dịch Y và V lít khí CO 2 đktc. Thêm vào dung dịch Y nước vôi trong dư 

thấy tạo thành m gam kết tủa. Tính thể tích V và khối lượng m.. 

A. 11,2 lít CO 2 ; 40 gam CaCO 3 . B. 11,2 lít CO 2 ; 90 gam CaCO 3 

C. 16,8 lít CO 2 ; 60 gam CaCO 3 D. 11,2 lít CO 2 ; 60 gam CaCO 3 . 


Hỗn hợp X gồm M 2 CO 3 , MHCO 3 và MCl (M là kim loại kiềm). Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với 

dung dịch HCl thu được dung dịch Y và có 17,6 gam CO 2 thoát ra. Dung dịch Y tác dụng với dung 

dịch AgNO 3 dư được 100,45 gam kết tủa. Kim loại M là: 

A. Li. B. Na. C. K. D. Rb. 


Cho 10,45 gam hỗn hợp Na và Mg vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu được 6,16 lít H 2 (đktc),4,35 gam 

kết tủa và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan? 



Cho 20,55 gam Ba vào lượng dư dung dịch MgSO 4 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 

m gam kết tủa, giá trị của m là : 


A. 448,0 B.268,8 C.191,2 D.336,0 


Trộn 100 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M với 100 ml dung dịch HCl xM thu được dung dịch Y. Cho 

6,85g Bari vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 7,50g chất rắn. 

Giá trị nhỏ nhất của x là : 

A. 0,30 B.0,15 C.0,10 D.0,70 


Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na 2 O, NaOH và Na 2 CO 3 trong dung dịch axit H 2 SO 4 40% 

(vừa đủ) thu được 8,96 lít hỗn hợp khí có tỷ khối đối với H 2 bằng 16,75 và dung dịch Y có nồng độ 

51,449%. Cô cạn Y thu được 170,4 gam muối. Giá trị của m là 

A. 37,2. B. 23,8. C. 50,4. D. 50,6. 


Một hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ mol Na và Al tương ứng là 5:4) tác dụng với H 2 O dư thì thu 

được V lít khí, dung dịch Y và chất rắn Z. Cho Z tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thì thu được 

0,25V lít khí (các khí đo ở cùng điều kiện). Thành phần % theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là 

A. 14,4%. B. 33,43%. C. 20,07%. D. 34,8%. 


Lấy 7,8 gam kali tác dụng hoàn toàn với nước thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là 

A. 2,24 lít B. 1,12 lít C. 0,56 lít D. 4,48 lít 


Hòa tan 15,84 gam hỗn hợp gồm một oxit kim loại kiềm và một oxit kim loại kiềm thổ bằng dung dịch 

HCl dư được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, lấy muối khan đem điện phân nóng chảy hoàn toàn thì 

thu được 6,048 lít khí (đo ở đktc) ở anot và a (gam) hỗn hợp kim loại ở catot. Giá trị của a là? 

A. 11,52 B. 13,68 C. 3,33 D. 7,2 

Câu 311: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Vĩnh Phúc – lần 1 

Cho từ từ dung dịch X chứa 0,35 mol HCl vào dung dịch Y chứa 0,15 mol Na 2 CO 3 và 0,15 mol 

KHCO 3 thu được V lít CO 2 (đktc). Giá trị của V là 



Hòa tan hoàn toàn 9,95 gam hỗn hợp X gồm Na, K và Ba vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu được 

dung dịch Y và 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 13,5. B. 17,05. C. 15,2. D. 11,65. 



Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm Na2CO3 0,25M và KOH 

a mol/lít, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng 

với dung dịch Ca(NO 3 )2 (dư), thu được 7,5 gam kết tủa. Giá trị của a là 

A. 2,0. B. 1,4. C. 1,0. D. 1,2. 


Dung dịch X chứa KOH 0,2 M và Ba(OH) 2 0,1 M. Dung dịch Y gồm H 2 SO 4 0,25M và HCl 0,75M. 

Thể tích dung dịch X cần vừa đủ để trung hòa 40 ml dung dịch Y là : 

A. 0,063 lit B. 0,125 lit C. 0,15 lit D. 0,25 lit 


Cho 6,4g hỗn hợp 2 kim loại kế tiếp thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 

loãng dư thu được 4,48 lit H 2 (dktc). Hai kim loại đó là : 

A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr(88) D. Sr và Ba 


Nung nóng một hỗn hợp gồm CaCO 3 và MgO tới khối lượng không đổi , thì số gam chất rắn còn lại chỉ 

bằng 2/3 số gam hỗn hợp trước khi nung. Vậy trong hỗn hợp ban đầu thì CaCO 3 chiếm phần trăm theo 

khối lượng là : 

A. 75,76% B. 24,24% C. 66,67% D. 33,33% 


Hòa tan 1,8g muối sunfat khan của một kim loại hóa trị II trong nước , rồi thêm nước cho đủ 50 ml 

dung dịch . Để phản ứng với 10 ml dung dịch cần vừa đủ 20 ml dung dịch BaCl 2 0,15M. Công thức hóa 

học của muối sunfat là : 

A. CuSO 4 B. Fe 2 SO 4 ) 3 C. MgSO 4 D. ZnSO 4 


Cho 4,96g hỗn hợp Ca , CaC 2 tác dụng hết với H 2 O thu được 2,24 lit (dktc) hỗn hợp khí X. Đun nóng 

hỗn hợp khí X có mặt chất xúc tác thích hợp một thời gian thu được hỗn hợp khí Y . Dẫn hỗn hợp khí 

Y từ từ vào dung dịch nước Brom dư thấy còn lại 0,896 lit (dktc) hỗn hợp khí Z có tỷ khối hơi với H 2 

bằng 4,5 . Khối lượng bình nước brom tăng lên là : 

A. 0,8g B. 0,54g C. 0,36g D. 1,04g 


Hỗn hợp X gồm Al và Mg. Hòa tan hoàn toàn 15,3g hỗn hợp X bằng dung dịch HNO 3 loãng , dư thu 

được dung dịch Y và 1,344 lit hỗn hợp khí Y (dktc) gồm 2 khí N 2 O ; N 2 . Tỷ khối của hỗn hợp Y so với 

H 2 là 18. Cô cạn dung dịch X cẩn thận thu được 117,9g chất rắn khan. Số mol khí O 2 cần để oxi hóa hết 

7,65g X là : 


Nếu cho dung dịch chứa 0,7 mol Ba(OH) 2 vào dung dịch X, phản ứng hoàn toàn thu được m gam 

kết tủa. Giá trị m gần giá trị nào nhất? 

A. 14,5 B. 16,7 C. 170 D. 151,5 


Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và Ca phản ứng vừa đủ với 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl 2 và 

O 2 thu được 19,85 gam chất rắn Z chỉ gồm các muối clorua và các oxit kim loại. Khối lượng của Mg 

trong 7,6 gam X là 



Cho 37,95g hỗn hợp hai muối MgCO 3 và RCO 3 vào 100ml dd H 2 SO 4 loãng thấy có 1,12 lít CO 2 (đktc) 

thoát ra, dung dịch X và chất rắn Y. Cô cạn dung dịch X thu được 4g muối khan. Nung chất rắn Y đến 

khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn B 1 và 4,48 lít CO 2 (đktc). Giá trị của m là 

A. 26,95 g B. 28,75g C. 27,85g D. 29,65g 


Cho 1,17 gam một kim loại kiềm X tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lit khí H 2 (đktc). X là 

A. Rb. B. Li. C. Na. D. K. 


Cho 28 gam hỗn hợp X gồm CO 2 và SO 2 ( = 1,75) lội chậm qua 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp 

d X/O2 

NaOH 0,7M và Ba(OH) 2 0,4M được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 52,25. B. 49,25. C. 41,80. D. 54,25. 

Câu 336: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Trần Phú – Đà Nẵng Sục từ từ V lít khí CO 2 

(đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,6M;KOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,4M. Kết thúc phản ứng 

thu được 27,58 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị lớn nhất của V là: 

A. 3,136. B. 12,544. C. 14,784. D. 16,812. 

Câu 337: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Trần Phú – Đà Nẵng Hòa tan 13,7 gam kim 

loại Ba vào 100ml dung dịch CuSO 4 1M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là: 

A. 23,3 B. 33,1 C. 6,4 D. 29,7 


Hòa tan 8,6 gam hỗn hợp kim loại K và Al vào nước, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít 

khí (đktc) và m gam chất không tan. Giá trị của m là 




Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 ; K 2 CO 3 ; BaCO 3 bằng dung dịch HCl dư thu được khí 

X và dung dịch Y. 

-Để hấp thụ hoàn toàn khí Y cần lượng tối thiểu 150 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M 

-Cô cạn dung dịch Y thu được 51,15g muối khan. 

Giá trị của m là : 

A. 47,85 B.58,50 C.44,55 D.33,8 


Cho V lit CO 2 (dktc) hấp thụ hết trong dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH) 2 ; 0,05 mol NaOH và 0,05 mol 

KOH. Sau phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa và dung dịch chứa 22,15g muối. Tính V ? 

A.8,4 B.6,72 C.8,96 D.7,84 


Thêm từ từ từng giọt 100 ml dung dịch Na 2 CO 3 1,2M và NaHCO 3 0,6M vào dung dịch 200 ml HCl 

1M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X . Cho dung dịch BaCl 2 dư vào dung dịch X thu 

được m gam kết tủa Giá trị của m bằng : 

A.11,82 B.7,88 C.23,64 D.9,85 


Hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ số mol giữa Na và Al tương ứng là 2 : 1). Cho X tác dụng với 

H 2 O (dư) thu được chất rắn Y và V lít khí. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư) 

thu được 0,25V lít khí. Biết các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tỉ lệ số 

mol của Fe và Al trong X tương ứng là 

A. 16 : 5. B. 5 : 16. C. 1 : 2. D. 5 : 8. 


Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau. 

- Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H 2 (đktc). 

- Cho phần 2 vào một lượng dư H 2 O, thu được 0,448 lít khí H 2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y. 

Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng (tính theo 

gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là: 

A. 0,39; 0,54; 0,56. B. 0,39; 0,54; 1,40. 

C. 0,78; 1,08; 0,56. D. 0,78; 0,54; 1,12. 



Hòa tan hết 9,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp vào nước thu được 3,36 lít khí 

(đktc). Hai kim loại kiềm đó là 

A. K, Rb. B. Na, K. C. Rb, Cs. D. Li, Na. 


Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch X gồm NaOH 1M và Ba(OH) 2 1,5M vào 100ml dung dịch Y gồm H 2 SO 4 

1M và ZnSO 4 2,5M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị m là: 

A. 78,05. B. 89,70. C. 79,80. D. 19,80. 


Sục khí CO 2 từ từ cho đến dư vào 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,6M và Ba(OH) 2 0,5M thu được 

dung dịch A. Cô cạn dung dịch A rồi nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 10,83. B. 9,51. C. 13,03. D. 14,01. 


Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, Al và Fe tác dụng với một lượng nước dư thu được 8,96 lít H 2 (đktc), 

dung dịch Y và chất rắn Z. Cho toàn bộ chất rắn Z tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO 4 0,75M, khuấy 

đều thu được 13,8 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch T chứa hai muối. Cho dung dịch T tác dụng với 

một lượng dư dung dịch NaOH, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 6,0 gam chất 

rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 23,45. B. 28,85 C. 19,25 D. 27,5. 


Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 1,5M và KHCO 3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200ml 

dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch X, sinh ra V lít khí CO 2 (đktc).Giá trị của V là : 

A. 2,24 B. 4,48 C.3,36 D. 1,12 


Đốt 11,2 gam bột Ca bằng O 2 thu được m gam chất rắn A gồm Ca và CaO. Cho chất rắn A tác dụng 

vừa đủ với axit trong dung dịch gồm HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M thu được H 2 và dung dịch B. Cô cạn 

dung dịch B thu được (m + 21,14) gam chất rắn khan. Nếu hòa tan hết m gam chất rắn A vào dung dịch 

HNO 3 loãng dư thu được 0,2688 lít N 2 (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu 

gam chất rắn khan ? 



Cho 0,08g mol Ba và dung dịch có 0,05mol H 2 SO 4 và 0,05 mol CuSO 4 ; kết thúc P/ứ thu được khối 

lượng kết tủa là: 

A. 18,64g B. 26,24g C. 23,54g D. 21,58g 



Hòa tan hoàn toàn 9,95 gam hỗn hợp X gồm Na, K và Ba vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu được 

dung dịch Y và 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 13,5. B. 17,05. C. 15,2. D. 11,65. 


Hoà tan hoàn toàn 49,32 gam Ba bằng 800ml dung dịch HNO 3 1M, thu được V lít khí X ở điều kiện 

tiêu chuẩn (biết N +5 chỉ bị khử xuống N +1 ). Giá trị của V là: 

A. 1,792. B. 5,824. C. 2,688. D. 4,480. 


Cho 40ml dung dịch HCl 0,75M vào 160ml chứa đồng thời Ba(OH) 2 0,08M và KOH 0,04M. Giá trị pH 

của dung dịch thu được là 

A. 13. B. 1. C. 12. D. 2. 


Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít (đktc) CO 2 vào 500ml dung dịch nước vôi trong nồng độ 0,2M thu được 

dung dịch X sau khi gạn bỏ kết tủa. Khối lượng dung dịch X so với khối lượng nước vôi trong ban đầu 

A. giảm 1,6 gam B. tăng 1,6 gam C. tăng 6,6 gam D. giảm 3,2 gam 


Cho 4,5g hỗn hợp gồm Na,Ca và Mg tác dụng hết với O 2 dư thu được 6,9g hỗn hợp Y gồm các oxit. 

Cho Y phản ứng vừa đủ với V lit dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là : 

A. 0,15 B.0,12 C.0,60 D.0,30 


Một loại đá vôi có chứa 80% CaCO 3 , 10,2% Al 2 O 3 và 9,8% Fe 2 O 3 về khối lượng. Nung đá ở nhiệt độ 

cao ta thu được chất rắng có khối lượng bằng 73,6% khối lượng đá trước khi nung. Hiệu suất của quá 

trình phân hủy CaCO 3 là: 

A. 37,5% B. 75% C. 62,5% D. 8,25% 


Cho 1,17 gam một kim loại thuộc nhóm IA vào nước dư thấy thu được 0,336 lít khí hiđro (đo ở đktc). 

Kim loại đó là 

A. K. B. Rb. C. Na. D. Li. 


Sục từ từ đến dư CO 2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH) 2 . Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên sơ 

đồ sau. Giá trị của a và x là : 


A. 27,3. B. 19,5. C. 16,9. D. 15,6. 


Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa Na 2 CO 3 0,5M và NaOH 0,75M thu 

được dung dịch X. Cho BaCl 2 dư vào X, khối lượng kết tủa thu được là 



Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na 2 O, K, K 2 O, Ba và BaO, trong đó oxi chiếm 8,75% về khối 

lượng vào nước thu được 400 ml dung dịch Y và 1,568 lít H 2 (đktc). Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 

ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H 2 SO 4 0,15M thu được 400 ml dung dịch có pH = 13. Các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây? 

A. 15. B. 14. C. 12. D. 13. 


Hòa tan hoàn toàn 216,55 gam hỗn hợp KHSO 4 và Fe(NO 3 ) 3 vào nước được dung dịch X. Cho m gam 

hỗn hợp Y gồm Mg, Al, MgO và Al 2 O 3 (trong đó oxi chiếm 64/205 về khối lượng) tan hết vào X, sau 

khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch Z chỉ chứa muối trung hòa và 2,016 lít hỗn hợp khí T có 

tổng khối lượng 1,84 gam gồm 5 khí (đktc), trong đó về thể tích H 2 , N 2 O, NO 2 lần lượt chiếm 4/9, 1/9 

và 1/9. Cho BaCl 2 dư vào Z thu được 356,49 gam kết tủa. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây? 

A. 18. B. 19. C. 21. D. 23. 


Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(OH) 2 và MgCO 3 bằng một lượng dung dịch HCl 

20% vừa đủ thu được 2,72 gam hỗn hợp khí và dung dịch Z chứa một chất tan có nồng độ 23,3%. Cô 

cạn dung dịch Z rồi tiến hành điện phân nóng chảy thu được 4,8 gam kim loại ở catot. Các phản ứng 

xảy ra hoàn toàn. Xem như các khí sinh ra không tan trong nước. Giá trị m gần giá trị nào nhất sau 

đây? 

A. 9. B. 11. C. 10. D. 12. 


Hoà tan hoàn toàn m gam ZnCl 2 vào nước được dung dịch X. Nếu cho 200 ml dung dịch KOH 2M 

vào X thì thu được 3a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 240 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 

2a gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 21,76. B. 16,32. C. 13,6. D. 27,2. 


Dung dịch X chứa a mol AlCl 3 và 2a mol HCl. Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X ta có đồ thị 

sau : 



Nhiệt phân hoàn toàn 0,1 mol muối M(NO 3 ) 2 thu được 5,04 lít hỗn hợp khí (ở đktc) và 8 gam chất rắn. 

X là hỗn hợp gồm RBr và MBr 2 với số mol bằng nhau. Lấy 31,4 gam hỗn hợp X tác dụng với dung 

dịch AgNO 3 dư thu được 67,2 gam kết tủa. Tổng số proton có trong nguyên tử M và ion R + là ? 

A. 37. B. 35. C. 38. D. 36. 


Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al 4 C 3 và CaC 2 . Cho 15,15 gam X vào nước dư, chỉ thu được dung dịch Y và 

hỗn hợp khí Z (C 2 H 2 , CH 4 , H 2 ). Đốt cháy hết Z, thu được 4,48 lít CO 2 (đktc) và 9,45 gam H 2 O. Nhỏ từ 

từ 200 ml dung dịch HCl 2M vào Y, được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 16,9. B. 15,6. C. 19,5. D. 27,3. 


Dung dịch X chứa a mol Na 2 CO 3 và 2a mol KHCO 3 ; dung dịch Y chứa b mol HCl. Nhỏ từ từ đến hết 

Y vào X, sau các phản ứng thu được V lít CO 2 (đktc). Nếu nhỏ từ từ đến hết X vào Y, sau các phản ứng 

thu được 3V lít CO 2 (đktc). Tỉ lệ a : b là 

A. 3 : 4. B. 1 : 2. C. 1 : 4. D. 2 : 3. 


Cho m gam hỗn hợp P gồm Mg và Al có tỷ lệ mol 4:5 vào dung dịch HNO 3 20%. Sau khi các kim loại 

tan hết có 6,72 lít hỗn hợp X gồm NO, N 2 O, N 2 bay ra (đktc) và được dung dịch A. Thêm một lượng 

O 2 vừa đủ vào X, sau phản ứng được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch KOH dư, có 4,48 lít 

hỗn hợp khí Z đi ra (đktc). Tỉ khối của Z đối với H 2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch 

A thì lượng kết tủa lớn nhất thu được là (m + 39,1) gam .Biết HNO 3 dùng dư 20 % so với lượng cần 

thiết.Nồng độ % của Al(NO 3 ) 3 trong A gần nhất với : 

A. 9,5% B. 9,6% C. 9,4% D. 9,7% 


Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít khí CO 2 (đktc) vào 500 ml dung dịch gồm KOH 0,7M và Ca(OH) 2 0,4M thu 

được m gam kết tủa. Giá trị của m là : 

A. 5 gam B. 20 gam C. 35 gam D. 15 gam 


Hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ số mol giữa Na và Al tương ứng là 2 : 1). Cho X tác dụng với 

H 2 O (dư) thu được chất rắn Y và V lít khí. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư) thu 

được 0,25V lít khí. Biết các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tỉ lệ số mol 

của Fe và Al trong X tương ứng là 

A. 1 : 2 B. 16 : 5 C. 5 : 16 D. 5: 8 



Hỗn hợp X gồm Al và kim loại M (trong đó số mol M lớn hơn số mol của Al). Hòa tan hoàn toàn 1,08g 

hh X bằng 100ml dd HCl thu được 0,0525mol khí H 2 và dd Y. Cho dd Y tác dụng với dd AgNO 3 dư 

thu được 17,935g chất rắn. Biết M có hóa trị II trong muối tạo thành, nhận xét nào sau đây đúng? 

A. Nồng độ dd HCl đã dùng là 1,05M 

B. Kim loại M là sắt 

C. Thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong X là 50% 

D. Số mol kim loại M là 0,025mol 


Hỗn hợp X gồm Ba, Na và Al trong đó số mol của Al bằng 6 lần số mol của Ba. Cho m gam X vào 

nước dư đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,792 lít khí (đktc) và 0,54g chất rắn. Giá trị của m là: 

A. 5,27 B. 3,81 C. 3,45 D. 3,90 


Hỗn hợp X gồm Na, Al, Mg. Tiến hành 3 thí nghiệm sau: 

Thí nghiệm 1: Hòa tan m gam X vào nước dư thu được V lít khí 

Thí nghiệm 2: Hòa tan 2m gam X vào dd NaOH dư thu được 3,5V lít khí 

Thí nghiệm 3: Hòa tan 4m gam X vào dd HCl dư thu được 9V lít khí 

Biết các thể tích đều đo ở đktc và coi như Mg không tác dụng với nược và kiềm 

Phát biểu nào sau đây đúng 

A. Ở thí nghiệm 1, Al bị hòa tan hoàn toàn 

B. Số mol của Al gấp 1,5 lần số mol Mg 

C. Phần trăm khối lượng của Na là 23,76% 

D. Trong X có 2 kim loại có số mol bằng nhau 


E là muối sunfat kép của nhôm và kali ngậm nước, được dùng trong ngành thuộc da, chất cầm màu 

trong công nghiệp nhuộm vải, chất làm trong nước,… Hòa tan hết m gam E vào nước được dd G, nhỏ 

từ từ dd Ba(OH) 2 vào dd G thấy khi vừa dùng hết 0,2 lít dd Ba(OH) 2 0,18M thì thu được kết tủa có 

khối lượng lớn nhất. Giá trị của m là: 

A. 8,532 B. 17,046 C. 9,288 D. 4,644 


Hòa tan 11,25 gam hỗn hợp Na, K, Na 2 O, K 2 O vào nước dư thu được dung dịch X trong đó có chứa 8 

gam NaOH và 2,8 lít khí. Dẫn V lít CO 2 vào dung dịch X được dung dịch Y, cho từ từ dung dịch Y vào 

280 ml dung dịch HCl 1M thấy thoát ra 4,48 lít khí CO 2 . Các chất khí đều đo ở đktc. Giá trị của V là: 

A. 6,272 B. 4,480 C. 6,720 D. 5,600 


dung dịch Y và V ml khí N 2 (đktc). Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 1,94 lít dung dịch NaOH 0,25M 

để thu được dung dịch trong suốt. Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 268,7. B. 896,0. C. 672,0. D. 246,4. 

Câu 470: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục Quảng Ninh 

Dung dịch X gồm NaHCO 3 0,1M và K 2 CO 3 0,2M. Dung dịch Y gồm HCl 0,4M và H 2 SO 4 0,3M. Cho 

từ từ 20 ml dung dịch Y vào 60 ml dung dịch X, thu được dung dịch Z và V ml khí CO 2 (đktc). Cho 

150 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và BaCl 2 0,25M vào Z, thu được m gam kết tủa. Biết các phản 

ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V và m tương ứng là 

A. 179,2 và 3,368. B. 44,8 và 4,550. 

C. 44,8 và 4,353. D. 179,2 và 4,353. 




Câu 1: 

Các chất phản ứng : Na[Al(OH) 4 ] ; NaOH ; Na 2 CO 3 ; NaClO ; Na 2 SiO 3 ; CaOCl 2 

=>A 

Câu 2: 

BaO + H 2 O -> Ba(OH) 2 

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 -> BaCO 3 + 2NaOH 

NaOH + Al + H 2 O -> NaAlO 2 + 3/2 H 2 

Chất tan trong X là NaOH và NaAlO 2 

=>D 

Câu 3: 

(2) ; (4) ; (5) 

=>A 

Câu 4: 

NH 4 

+ 

+ AlO 2 

- 

+ H 2 O Al(OH) 3 ↓ + NH 3 ↑ 

=>B 

Câu 5: 

Các chất làm mềm nước cứng tạm thời là : NaOH , Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 

=>B 

Câu 6: 

Các thí nghiệm : 2 ; 3 

=>D 

Câu 7: 

Nguyên tắc làm khô là chất làm khô không phản ứng với chất được làm khô 

=>C 

Câu 8: 

Sơ đồ hoàn chỉnh : Al 4 C 3 -> CH 4 -> CH 3 OH -> CH 3 COOH -> CH 3 COOK 

=>B 

Câu 9:C 

Trong nước vừa có SO 4 

2- 

; Cl - vừa có HCO 3 

- 

=> nước cứng toàn phần 

=>C 

Câu 10:C 

Câu 11: 

(3) Sai. nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy không theo qui luật 


(5) Sai.Thạch cao nung là CaSO 4 .H 2 O 

=>C 

Câu 12:A 

Câu 13: 

nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng => Nước cứng tạm thời chứa anion HCO 3 

- 

=>D 

Câu 14:C 

Câu 15: 

, Bảo toàn e : 3n Al = 2n H2 => n Al = 0,2 mol 

=> m = 5,4g 

=>B 

Câu 16: 

,n HCl = n H2 ; n H2 do HCl = ½ n HCl => có Ba(OH) 2 ; BaCl 2 

Các chất phản ứng : Na 2 SO 4 ; Na 2 CO 3 ; Al ; Al 2 O 3 ; AlCl 3 ; NaHCO 3 

=>C 

Câu 17: 

X không phản ứng với NaOH => chỉ có BaCl 2 thỏa mãn 

=>C 

Câu 18: 

+) Na : tạo khí 

+)Ba : Tạo khí , kết tủa trắng 

+) Al : cho kèm Na cùng vào dung dịch Na 2 CO 3 => khí 

+)Mg : không hiện tượng 

=>C 

Câu 19: 

Vì Al(OH) 3 không tan trong NH 3 nên kết tủa vẫn còn 

=>B 

Câu 20:C 

Câu 21: 

Hiện tượng bản chất là ăn mòn hóa học 

=> C 

Câu 22: 

Số TN sinh ra đơn chất là 

a – Sinh ra O 2 d – sinh ra I 2 h – sinh ra Ag và Br 2 i – sinh ra N 2 


c – sinh ra Cl 2 b – sinh ra O 2 g – sinh ra P 

=> A 

Câu 23: 

K 2 SO 4 , NaHCO 3 

=>C 

Câu 24: 

Dùng nước : 

+) Nhóm Không tan : BaCO 3 ; BaSO 4 

=> Sục CO 2 vào => kết tủa tan là BaCO 3 , còn lại là BaSO 4 

+) Nhóm tan : NaCl ; Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 4 

=> Cho 3 chất này vào bình có kết tủa tan lúc nãy (Ba(HCO 3 ) 2 ) 

Nếu : không hiện tượng : NaCl 

, Có kết tủa : (BaCO 3 ) Na 2 CO 3 hoặc (BaSO 4 ) Na 2 SO 4 

Sục tiếp CO 2 vào nếu kết tủa tan => chất đầu là Na 2 CO 3 

Còn lại là Na 2 SO 4 

=>C 

Câu 25: 

(1) CaCO 3 

(2) Al(OH) 3 

(3) BaSO 4 

(4) CuS 

(8) BaCO 3 

(9) S 

(10) S 

=>C 

Câu 26:A 

Câu 27: 

Các thí nghiệm : (a) ; (b) ; (c) ; (e) 

=>C 

Câu 28:B 

Câu 29:D 

Câu 30:C 

Câu 31: 


Nhận biết nhở phản ứng : BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 ↓ + 2NaCl 

=>D 

Câu 32:D 

Câu 33:A 

Câu 34:A 

Câu 35:C 

Câu 36: 

Na ; K ; Ba ; Cs ; Li ; Sr 

=>C 

Câu 37: B 

Câu 38: D 

Câu 39: 

Cu(OH) 2 kết tủa màu xanh. 

Câu 40:C 

Câu 41: A 

Câu 42: 

K 2 SO 4 + BaCl 2 tạo kết tủa BaSO 4 

Còn KCl không phản ứng với BaCl 2 

=>D 

Câu 43:D 

Câu 44:B 

Câu 45:C 

Câu 46:A 

Câu 47: 

(a) BaSO 4 

(b) Al(OH) 3 

(d) Al(OH) 3 

(g) S 

=>D 

Câu 48: 

Nếu dùng Na 2 CrO 4 : 

+) CaCl 2 : tạo kết tủa CaCrO 4 trắng 

+) BaCl 2 : tạo kết tủa BaCrO 4 vàng 

=>C 

Câu 49:B 

Câu 50: 

Mg là kim loại kiềm thổ nhưng không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường 


=>A 

Câu 51: 

Các kim loại kiềm : Li ; Na ; K ; Rb 

=>D 

Câu 52:A 

Câu 53:D 

Câu 54: 

Các thuốc thử : (1) ; (2) ; (4) 

=>D 

Câu 55: 

2NaHCO 3 => Na 2 CO 3 +CO 2 + H 2 O 

Câu 56: 

Lớp cặn có thành phần chính là CaCO 3 => dung H + để đánh rửa, nhưng không dùng H 2 SO 4 vì lại tạo 

CaSO 4 ít tan dẫn đến kém hiệu quả 

Câu 57: 

Từ phản ứng (a) => X 2 là hidroxit kim loại kiềm và X 3 là Cl 2 ( điện phân muối clorua kim loại kiềm ) 

Dựa vào (b) => X 2 phải có nguyên tố Na => X 2 là NaOH => X 1 : NaCl 

=> X 4 là Ba(HCO 3 ) 2 

Từ (c) => NaOH + Cl 2 X 5 là NaClO 

Từ (d) , sinh ra khí CO 2 thì X 6 phải có tính axit mạnh hơn HCO 3 

=>B 

Câu 58:A 

Câu 59:C 

Câu 60: 

=> X 6 phải là KHSO 4 

Số trường hợp thu được kết tủa là : FeCl 3 , MgSO 4 

Câu 61:D 

Câu 62:A 

Câu 63:C 

Câu 64: 

Al + KOH -> tan , có khí 

Al 2 O 3 + KOH -> tan 

Mg + KOH -> không tan , không phản ứng 

=>C 

Câu 65: 


Các phản ứng thỏa mãn : 1 ; 2 ; 4 

=>A 

Câu 66: 

CaC 2 + 2HCl -> CaCl 2 + C 2 H 2 

Al 4 C 3 + 12HCl -> 4AlCl 3 + 3CH 4 

=> Hỗn hợp khí gồm CH 4 và C 2 H 2 

Câu 67: 

X tác dụng với Y thì có kết tủa xuất hiện 

=> loại D vì: NaHCO 3 + NaHSO 4 không có kết tủa. 

X tác dụng với Z thì có khí thoát ra 

=> loại A và B vì không tạo khí. 

Câu 68: 

(a) Sai .Mg , Be không tan trong nước 

(b) Sai. Các kim loại kiềm không thể đẩy kim loại khác ra khỏi muối 

=>B 

Câu 69: 

1. Sai. Catot xảy ra sự khử 

3. Sai. Vì phun khí Clo vào nếu dư sẽ nguy hiểm hơn cả NH 3 

7. Sai. FeCl 3 vẫn làm mất màu (tính khử của Cl - ) 

=>B 

Câu 70: 

Phèn chua được dùng là chất làm trong nước , khử trùng nước 

Sai. Phèn chua không có khả năng khử trùng nước 

Phèn chua dùng trong ngành thuộc da và công nghiệp giấy 

Sai. Phèn chua không được sử dụng trong công nghiệp giấy 

Dung dịch NaHCO 3 có môi trường axit 

Sai. Dung dịch NaHCO 3 có môi trường bazo 

Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg 2+ 

Đúng 

=>D 

Câu 71: 

Các phản ứng tạo kết tủa : 


(a) CO 2 + 2H 2 O + NaAlO 2 Al(OH) 3 + NaHCO 3 

(e) 2NaOH + Ba(HCO 3 ) 2 Na 2 CO 3 + BaCO 3 + H 2 O 

(h) AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O 3NH 4 Cl + Al(OH) 3 

(k) AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 Ag + Fe(NO 3 ) 3 

(l) H 2 S + 2AgNO 3 Ag 2 S + 2HNO 3 

=>A 

Câu 72: 

(a) NaCl và NaClO 

(b) Fe 2 (SO 4 ) 3 và FeCl 3 

(d) FeCl 2 và CuCl 2 

=>C 

Câu 73:B 

Câu 74: 

Cặn thực chất là muối CaCO 3 chủ yếu 

=>D 

Câu 75: 

Canxi có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện 

=>B 

Câu 76:B 

Câu 77: 

Thạch cao nung CaSO 4 .H 2 O mới được dùng làm đúc khuôn và bó bột 

=>D 

Câu 78:A 

Câu 79: 

Thứ tự phản ứng : 

CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 ↓ + H 2 O ( Lúc đầu OH - rất dư so với CO 2 ) 

BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 

=>B 

Câu 80: 

(1) Mg + 2Ag + Mg 2+ + 2Ag 

(2) Fe + 2Ag + Fe 2+ + 2Ag 

(3) Fe 2+ + Ag + Fe 3+ + Ag 

Vì Chất rắn Y gồm 2 kim loại => đó là Ag và Fe => không thể xảy ra (3) và Ag + phải hết 


=> X gồm Mg 2+ và Fe 2+ 

=>C 

Câu 81: 

Nước cứng chỉ có tác dụng làm giảm hiệu quả tẩy rửa của chất giặt rửa tổng hợp chứ không làm mất 

hoàn toàn 

=>D 

Câu 82: 

Mg : không tan 

Al 2 O 3 : tan 

Al : tan , có sủi bọt khí 

=>C 

Câu 83: A 

Nếu không có màng ngăn xốp thì : 

NaOH + Cl 2 -> NaCl + NaClO 

=>A 

Câu 84: 

Khi cho từ từ NaOH vào AlCl 3 lúc đầu AlCl 3 rất dư nên tạo kết tủa trắng keo. Sau đó NaOH dư thì hòa 

tan kết tủa đó 

=>B 

Câu 85:A 

Câu 86:B 

Câu 87: 

Al ; Al 2 O 3 ; CrO 3 ; NaHS ; NaH 2 PO 4 

=>D 

Câu 88: 

(2) BaCrO 4 

(3) S 

(4) BaSO 4 

(5) Fe(OH) 2 

=>B 

Câu 89:D 

Câu 90: 

Cặn thường là CaCO 3 => dùng axit yếu để hòa tan CaCO 3 nhưng không làm hư hại đến Vật liệu làm 

ấm nước 


=>A 

Câu 91: 

Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 

a 3a a 

Al(OH) 3 + OH - → AlO 2 

- 

+ 2H 2 O 

a 

để có kết tủa: 4a > b hay a:b >1:4 

Câu 92:D 

Câu 93: 

CaC 2 + 2HCl CaCl 2 + C 2 H 2 

Al 4 C 3 + 12HCl 4AlCl 3 + 3CH 4 

=> Hỗn hợp khí gồm CH 4 và C 2 H 2 

=> A 

Câu 94: 

X tác dụng với Y thì có kết tủa xuất hiện 

=> loại D vì: NaHCO 3 + NaHSO 4 không có kết tủa. 

X tác dụng với Z thì có khí thoát ra 

=> loại A và B vì không tạo khí. 

=>C 

Câu 95:A 

Câu 96: 

Na 2 CO 3 + Ca(HCO 3 ) 2 -> CaCO 3 ↓ (trắng) + 2NaHCO 3 

=>A 

Câu 97:A 

Câu 98:C 

Câu 99:D 

Câu 100:C 

Câu 101:B 

Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 → 2CaCO 3 + 2H 2 O 

Câu 102:A 

Câu 103: 

Al 2 O 3 -> Al 2 (SO 4 ) 3 

=> n muối = n oxit =0,01 mol 

=> m muối = 3,42g 

=>D 


Câu 104:B 

Câu 105:C 

Câu 106: 

Chất làm khô không được phản ứng với chất cần làm khô 

=>B 

Câu 107:D 

Câu 108: 

Ba , Na ; K 

=>C 

Câu 109:D 

Câu 110: 

Nước cứng tạm thời chứa anion :HCO 3 

- 

=>A 

Câu 111: 

Khi dùng BaCl 2 : 

NaHSO 4 : có kết tủa trắng không tan trong axit 

Na 2 CO 3 : Có kết tủa trắng tan trong axit 

NaCl và HCl không có hiện tượng gì 

Trộn từng đôi một các chất trong 2 nhóm có kết tủa và không có kết tủa 

=> có sủi bọt khí => HCl và Na 2 CO 3 

=>C 

Câu 112:D 

Câu 113: 

Chỉ Ba(HCO 3 ) 2 mới phản ứng với NaHSO 4 cho kết tủa BaSO 4 và khí CO 2 

=>D 

Câu 114: 

Thu khí bằng đẩy nước => khi không tan trong nước 

=>B 

Câu 115: 

Từ Li -> Cs : Độ âm điện giảm dần 

=>A 

Câu 116:D 

Câu 117: 

Ca(OH) 2 ; Na 2 CO 3 ; K 3 PO 4 

=>B 


Câu 118: 

Cặn bản chất chủ yếu là CaCO 3 . Dùng axit yếu để hòa tan cặn mà không ảnh hưởng đến vật liệu làm 

ấm 

=>A 

Câu 119: 

Cao lanh chính là : Al 2 O 3 .2SiO 2 .2H 2 O 

=>A 

Câu 120: 

FeCl 3 ; Ca(HCO 3 ) 2 ; CrCl 3 ; MgSO 4 

( Cr(OH) 3 chỉ tan trong NaOH đặc ) 

=>D 

Câu 121: 

Nước cứng tạm thời chứa anion HCO 3 

- 

=>B 

Câu 122:C 

Câu 123: 

Các kim loại kiềm đều có nhiệt độ nóng chảy thấp 

=>B 

Câu 124:B 

Câu 125: 

Na 2 CO 3 + CaCl 2 -> CaCO 3 ( kết tủa trắng) + 2NaCl 

=>B 

Câu 126: 

A sai do Be không tác dụng với nước ở bất kì nhiệt độ nào 

B đúng 

C sai do Mg, Be có kiểu mạng lục phương 

D sai do theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) nhiệt độ nóng 

chảy không theo qui luật nhất định 

Câu 127: 

Dựa vào dãy điện hóa, từ trái sang phải tính khử giảm dần 

=>A 

Câu 128: 

Chỉ có Be không phản ứng 

=>D 


=>C 

Câu 153: 

X + Z có khí thoát ra => chỉ có đáp án D thỏa mãn 

=>D 

Câu 154:B 

Câu 155:C 

Câu 156:A 

Câu 157: 

(a) AgCl 

(c) Cu (không phản ứng) 

(d) BaCO 3 

=>D 

Câu 158: 

+) Nếu B có H 2 SO 4 => D là Al 2 (SO 4 ) 3 => E là Al(OH) 3 

+) Nếu B là Ba(OH) 2 => D là Ba(AlO 2 ) 2 => E là BaCO 3 

=>B 

Câu 159:C 

Câu 160:D 

Câu 161:A 

Câu 162: 

Al + H 2 O + KOH KAlO 2 + ½ H 2 

=>B 

Câu 163:D 

Câu 164:C 

Câu 165: 

Làm mềm nước cứng là loại bỏ các ion Ca 2+ ; Mg 2+ tồn tại trong nước cứng. 

3Ca 2 + + 2PO 3 ‒ 

4 → Ca 3 PO 4 

3Mg 2 + + 2PO 3 4 

‒ → Mg 3 (PO 4 ) 2 

=> B 

Câu 166: 

Các thí nghiệm thu được ↓ là (1);(2);(4);(5) 

=> A 

Câu 167: 

Thứ tự giảm dần tính dẫn điện: Ag, Cu, Au, Al, Fe 

Câu 168: 


Ag + + Cl – → AgCl ↓ trắng 

Câu 169: 

Các chất thỏa mãn là: FeCl 2 , CuSO 4 

Câu 170: 

Điện tích trong cốc nước phải trung hòa hay : 2a + 2b = c+ d 

Câu 171:D 

Câu 172:D 

(2); (4) và (5) 

Câu 173: 

Các thí nghiệm tạo ra chất khí là: (a);(c);(d);(e);(f) 

Câu 174: 

CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 NaOH Na 2 CO 3 KHSO 4 Na 2 SO 4 Ca(OH) 2 H 2 SO 4 HCl 

Ba(HCO 3 ) 2 – – X X X X X X – 

Câu 175: 

Các chất thỏa mãn : Al ; Al 2 O 3 ; Al(OH) 3 

=> B. 

Câu 176: 

Pirit : FeS 2 – sản xuất H 2 SO 4 

Đolomit : MgCO 3 . CaCO 3 

Manhetit 

Boxit 

: Fe 3 O 4 – sản xuất Fe 

: Al 2 O 3 – sản xuất Al 

Câu 177: 

n Fe2O3 = 2,4: 160 = 0,015 mol 

Bảo toàn nguyên tố Fe → n Fe = 2n Fe2O3 = 0,03 mol 

=> n Fe = 0,03 . 56 = 1,68 gam 

=> C 

Câu 178: 

Các kim loại đó là: Ca, Sr, Ba, Mg 

=> C 

Câu 179: 

2NaOH + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 + H 2 O 

0,2 0,1 

=> m Al2O3 = 0,1. 102 = 10,2 g 


=>D 

Câu 180: 

n CO2 = 0,1 ; n OH – = 0,4. 2. 0,2 = 0,16 mol 

CO 2 + 2OH – → CO 3 2 – + H 2 O 

a 2a a 

CO 2 + OH – → HCO 3 – 

b b b 

=> { 2a a + + b b = = 0,16 0,1 => { b a = = 0,06 

0,04 

=> m BaCO3 ↓ = 0,06 . 197 = 11,82 gam 

Câu 181: 

Bảo toàn C : n CaCO3 = n CO2 = 0,1 mol 

=> V CO2 = 2,24 lit 

=>D 

Câu 182: 


H + + OH - -> H 2 O 

H + + CO 3 

2- 

-> HCO 3 

- 

H + + HCO 3 

- 

-> H 2 O + CO 2 

=> n H+ = 2n H2SO4 + n HCl = n OH + n CO3 + n CO2 

=> 0,2.(2a + 0,15) = 0,05 + 0,04 + 0,02 

=> a = 0,2M 

=>D 

Câu 183: 

Thấy được chất rắn sau quá trình phản ứng là Al 2 O 3 

n Al(X) = (0,27 : 27) + 2 . (2,04 : 102) = 0,05 mol 

----> m X =(0,05 : 2) . 102 =2,55 

Câu 184: 

Tổng quát : M + xHCl -> MCl x + 0,5xH 2 

=> n Cl muối = n HCl = 2n H2 => n H2(HCl) = 0,05 mol < n H2 = 0,1 mol 

=> Có phản ứng : M + xH 2 O -> M(OH) x + 0,5xH 2 

=> n OH = 2(n H2 – n H2(HCl) ) = 0,1 mol 

=> m rắn = m KL + m Cl + m OH = 15,2g 


=>A 

Câu 185: 

Tại n OH = 0,25 mol thì bắt đầu có kết tủa => Khi đó H + trung hòa hết 

=> a = 0,25 mol 

Tại n OH = 0,45 mol thì có lượng kết tủa = với thời điểm n OH = 2,45 mol 

+) n OH = 0,45 thì Zn 2+ dư => n Zn(OH)2 = ½ n OH = ½ (0,45 – 0,25) = 0,1 mol 

+) n OH = 2,45 thì hòa tan kết tủa 1 phần : n Zn(OH)2 = ½ [4n Zn2+ - (n OH – n HCl ) ] 

=> n Zn2+ = x = 0,6 mol 

=>C 

Câu 186: 

Na + H 2 O -> NaOH + ½ H 2 

NaOH + Al + H 2 O -> NaAlO 2 + 3/2H 2 

=> n H2 = 2n Na => n Na = 0,1 mol 

=> n Al = 0,15 mol 

=> m = 6,35g 

=>B 

Câu 187: 

Tại n HCl = 0,1 mol thì trung hòa hết OH => n OH = 0,1 mol = 2a 

=> a = 0,05 mol 

Tại n HCl = 0,3 mol => AlO 2 còn dư => n Al(OH)3 = n HCl - n OH 

Tại n HCl = 0,7 mol thì kết tủa tan 1 phần => n HCl = n OH + 4n AlO2 – 3n Al(OH)3 

=> b = 0,3 mol 

=> a : b = 1 : 3 

=>D 

Câu 188: 

KOH + X => khí => có NH 4 NO 3 

Vì tạo 2 khí => K dư + H 2 O -> H 2 

, n NH4NO3 = n KOH dư + n NH3 sau ; n KOH dư = 2n H2 = n NH3 đầu 

,n H2 + n NH3 đầu = 0,015 mol 

=> n NH3 đầu = 0,01 mol => n H2 = 0,005 

=> n NH4NO3 = 0,02 mol 

Bảo toàn e : n K = 8n NH4NO3 + 2n H2 = 0,17 mol 


=> m = 6,63g 

=>B 

Câu 189: 

, n OH = n K + n Na + 2n Ca(OH)2 = 1,1 mol < n Al 

=> 2n H2 = n K + n Na + 3n Al pứ = 0,5 + 0,2 + 3.1,1 

=> n H2 = 2 mol => V = 44,8 lit 

=>D 

Câu 190: 

Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 

Ba(OH) 2 + 2Al + 2H 2 O Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 

Do chỉ tạo dung dịch => Al hết , Ba(OH) 2 dư 

=> n H2 = n Ba + 1,5n Al 

=> A 

Câu 191: 

Công thức chung : X + H 2 O -> XOH + ½ H 2 

=> C OH = 10 -pOH = 0,1 M 

=> n OH = n X = 0,3 mol 

=> M X =33,67g 

=> 2 kim loại là Na(23) và K(39) 

=>B 

Câu 192: 

, n HCl = 0,3 mol ; n NaOH = 0,32 mol ; n Al(OH)3 = 0,06 mol 

Vì n NaOH > n HCl => dư OH sau khi phản ứng hết với AlCl 3 => có hiện tượng hòa tan kết tủa 

=> n OH tan kết tủa = n NaOH – n HCl = 0,02 mol 

=> n Al(OH)3 max = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol = n Al bđ 

=> m Al = 2,16g 

=>D 

Câu 193: 

Tổng quát : CO 

2- 3 + 2HCl -> CO 2 + H 2 O + 2Cl - 

=> n CO2 .2 = n Cl- = 0,5 mol 

=> m Cl = 17,75g > m muối khan = 17,55g 

=> muối còn lại là (NH 4 ) 2 CO 3 ( NH 4 Cl bay hơi và chỉ còn lại NaCl) 


=> n NaCl = 0,3 mol => n NH4Cl = 0,2 mol 

=> m X = m Na2CO3 + m (NH4)2CO3 = 25,5g 

=>A 

Câu 194: 

,n CO2 = 0,6 mol ; n OH = 0,8 mol ; n Ba2+ = 0,3 mol 

=> n CO3 = 0,2 mol = n BaCO3 ; n HCO3- = 0,4 mol 

,n Ba2+ dư = 0,1 mol 

Thêm n BaCl2 = 0,24 mol ; n KOH = 0,3 mol 

=> n CO3 = n KOH = 0,3 mol = n BaCO3 

=> m kết tủa = 59,1g 

=>D 

Câu 195: 

Tổng quát : 

X + H 2 O -> XOH + ½ H 2 

2XOH + H 2 SO 4 -> X 2 SO 4 + H 2 O 

=> n H2SO4 = n H2 = 0,35 mol 

=> V dd axit = 0,25 lit = 250 ml 

=>D 

Câu 196: 

,n CO2 = 0,05 mol ; n KOH = 0,15 mol 

=> Sau phản ứng có : n K2CO3 = 0,05 mol ; n KOH = 0,05 mol 

Cho từ từ H + đến khi có khí sinh ra 

H + + OH - -> H 2 O 

H + + CO 

2- 3 -> HCO 

- 3 

=> n HCl = n K2CO3 + n KOH = 0,05 + 0,05 = 0,1 mol 

=> V dd HCl = 0,04 lit = 40 ml 

=>B 

Câu 197: 

Gọi n Na =a mol => n Ba = 2a mol 

=> 23a + 137.2a = 29,7 

=> a = 0,1 

Mặt khác n H2 = n Ba +1/2n Na = 0,2+0,05 = 0,25 mol 


=> V H2 = 5,6 l 

=> C 

Câu 198: 

Bảo toàn nguyên tố Al 

n Al =2n Al2O3 =0,2 mol 

=>N Al2O3 = 0,1 mol 

=>m= 0,1.102=10,2 g 

=>B 

Câu 199: 

n H2 = 0,02 mol = n Ba + 0,5 n Na = 2a 

=> n Na = 0,02 và n Ba = 0,01 mol 

dung dịch chứa Ba 2+ : 0,01 mol và OH - 0,04 mol 

n H+ =0,02 mol 

n 

2- SO4 = 0,01 mol 

vạy khối lượng kết tủa m= 0,01.233 + 0,01. 98 = 3,31g 

=>B 

Câu 200: 

nNaOH = 0,1 mol 

Giả sử dd muối không chứa Ba2+ 

=> m muối ≤ 0,1 . 84 = 8,4g 

Mà m muối = 23,94 >> 8,4 

=> dd muối chứa NaHCO3 : 0,1 mol và Ba(HCO3)2 

=> nBa(HCO3)2 = 0,06 mol 

=> nBaCO3 = 0,09 mol 

Bảo toàn nguyên tố C => nCO2 = 0,31 mol 

=> V = 0,31 . 22,4 = 6,944 l 

=> B 

Câu 201: 

X + NaOH dư => H 2 + kim loại không tan 

=> M không tan trong NaOH và n Zn = n H2 = 0,05 mol 

=> m M = 6,05 – 0,05.65 = 2,8g 

Gọi số oxi hóa cao nhất của M là n 


Bảo toàn e : 2n Zn + n.n M = n NO2 => n.2,8/M = 0,15 mol 

=> M = 56/3n 

=> n = 3 ; M = 56 (Fe) 

=>B 

Câu 202: 

, n Ba = 0,2 mol ; n H2SO4 = 0,1 mol 

Sau phản ứng có n H2 = n Ba = 0,2 mol ; n BaSO4 = 0,1 ; n Ba(OH)2 = 0,1 mol 

=> m dd sau = m dd H2SO4 + m Ba - m BaSO4 + m H2 = 103,7g 

=> C% Ba(OH)2/B = 16, 49% 

=>A 

Câu 203: 

Xét trường hợp tổng quát : M + HCl -> MCl + ½ H 2 

=> n M = 2n H2 = 0,2 mol 

=> M tb = 19g 

=> 2 kim loại liên tiếp 2 chu kỳ là Li(7) và Na(23) 

=>A 

Câu 204: 

Xét chung các kim loại : M + xH 2 O -> M(OH) x + 0,5xH 2 

=> n OH = 2n H2 = 0,24 mol 

Giả sử Y có x mol H 2 SO 4 và 4x mol HCl 

=> n H+ = n OH => 2x + 4x = 0,24 mol => x = 0,04 mol 

Bảo toàn khối lượng : 

m muối = m KL + m Cl + m SO4 = 8,94 + 35,5.0,16 + 96.0,04 = 18,46g 

=>D 

Câu 205: 

Khi nhỏ từ từ HCl vào dung dịch muối thì ban đầu axit rất thiếu nên sẽ có phản ứng : 

CO 

2- 3 + H + -> HCO 

- 3 

HCO 

- 3 + H + -> CO 2 + H 2 O 

=> n CO2 = n HCl – n Na2CO3 = 0,05 mol 

=>V CO2 = 1,12 lit 

=>D 

Câu 206: 


Vì phản ứng tạo 4 muối => có tạo x mol CO 

2- 3 và y mol HCO 

- 3 

=> m rắn = m Na + m K + m CO3 + m HCO3 => 64,5 = 23.2,75v + 2.39v + 60x + 61y 

Bảo toàn điện tích : n Na+ + n K+ = n HCO3- + n CO3(2-) .2 => 2,75v + 2v = 2x + y 

Bảo toàn C : n CO2 + n K2CO3 = x + y = 0,4 + v 

Giải hệ phương trình 3 ẩn ta có : v = 0,2 lit = 200 ml 

=>D 

Câu 207: 

Giả sử cả 2 trường hợp đều có hiện tượng hòa tan kết tủa 

Xét công thức tính nhanh chung : n OH = 4n Zn2+ - 2n Zn(OH)2 

+) TN 1 : 0,22 = 4n Zn2+ - 2.3a/99 

+) TN2 : 0,28 = 4n Zn2+ - 2.2a/99 

=> n Zn2+ = 0,1 mol => m = 16,1g 

=>C 

Câu 208: 

,n OH = 0,225 mol ; n CO2 = 0,2 mol 

=> n CO3 = n OH – n CO2 = 0,025 mol = n BaCO3 

=> m kết tủa = 4,925g 

=>D 

Câu 209: 

Bảo toàn e : 2n Mg = 3n NO => n NO = 0,1 mol 

=> V = 2,24 lit 

=>D 

Câu 210: 

K + H 2 O -> KOH + ½ H 2 

KOH + Al + H 2 O -> KAlO 2 + 3/2H 2 

Vì còn chất rắn => Al dư 

=> n H2 = 2n K => n K = n Al pứ = 0,1 mol 

=> m Al dư = m hh – m K – m Al pứ = 2g 

=>C 

Câu 211: 

Tại n HCl = 1,1 mol => Trung hòa hết NaOH => x = 1,1 mol 

+)Tại n HCl = 2,2 mol => AlO 2 dư 


+) Tại : n HCl = 3,8 mol => Kết tủa tan 1 phần => 3n Al(OH)3 = 4n AlO2 – (n H+ - n OH ) 

=> y = 1,5 mol 

=>C 

Câu 212: 

Bảo toàn e : 3n Al = 2n H2 => n H2 = 0,3 mol 

=> V = 6,72 lit 

=>C 

Câu 213: 

X + H 2 O -> XOH + ½ H 2 

=> n KL = 2n H2 = 0,3 mol 

=> M tb = 28,33 => X là Na : x mol và Y là K : y mol 

=> 23x + 39y = 8,5 và x + y = 0,3 

=> x = 0,2 ; y = 0,1 mol 

=> %m Na(hh) = 54,12% 

=>A 

Câu 214: 

Ta có : m muối = m KL + m NO3 muối KL + m NH4NO3 

54,9 = 7,5 + 62.(0,03.10 + 8n NH4+ ) + 80n NH4+ 

=> n NH4+ = 0,05 mol 

=> n HNO3 = 12n N2 + 10n NH4+ = 0,86 mol 

=> V = 0,86 lit 

=>D 

Câu 215: 

, n CO2 = 0,05 ; n NaOH = 0,2 mol dư so với CO 2 

=> sau phản ứng có : 0,05 mol Na 2 CO 3 và 0,1 mol NaOH 

H + + OH - -> H 2 O 

CO 

2- 3 + H + -> HCO 

- 3 

HCO 

- 3 + H + -> CO 2 + H 2 O 

=> n HCl = n CO3 + n OH = 0,15 mol 

=> V = 0,06 lit = 60 ml 

=>C 

Câu 216: 


, n Ba = 0,02 mol ; n NaHCO3 = 0,03 mol 

Sau phản ứng gồm : 0,02 mol BaCO 3 kết tủa ; 0,01 mol Na 2 CO 3 và 0,01 mol NaOH 

HCl + NaOH -> NaCl + H 2 O 

HCl + Na 2 CO 3 -> NaHCO 3 + NaCl 

HCl + NaHCO 3 -> NaCl + CO 2 + H 2 O ( bắt đầu có khí thì dừng => không có phản ứng này) 

=> n HCl = n Na2CO3 + n NaOH = 0,02 mol 

=> V = 0,08 lit = 80 ml 

=>B 

Câu 217: 

Bảo toàn nguyên tố : n H2 = n H2SO4 = 0,15 mol 

=> m dd H2SO4 = 147g 

Bảo toàn khối lượng : m KL + m dd axit = m dd muối + m H2 

=> m dd muối = 151,9g 

=>D 

Câu 218: 

Bảo toàn H : n HCl = n OH = 2n H2 = 0,5 mol => V dd HCl = 0,25 lit = 250 ml 

=>B 

Câu 219: 

X là NO 

=> n NH4NO3 = ¼ n HNO3 = 0,45 mol và n NO3 muối KL = n HNO3 – n NO = 1,35 mol 

=> m muối = m KL + m NO3 muối KL = 96,66g 

=>A 

Câu 220: 

, m KL = 137n Ba + 23n Na ; n H2 = n Ba + 0,5n Na = 0,2 mol 

=> n Ba = 0,1 ; n Na = 0,2 mol 

=> n OH = 0,4 mol ; n CuSO4 = 0,5 mol 

=> Kết tủa gồm : 0,1 mol BaSO 4 và 0,2 mol Cu(OH) 2 

=> m = 42,9g 

=>D 

Câu 221: 

, n Al = 0,02 ; n Zn = 0,05 mol 

Giả sử sau phản ứng có HNO 3 dư và NH 4 NO 3 


=> x = 0,15 ; y = 0,05 mol 

Gọi số mol Mg và Ca là a và b mol 

=> Bảo toàn e : 2a + 2b = 2x + 4y = 0,5 mol 

Và m X = 24a + 40b = 7,6g 

=> a = 0,15 mol => m Mg = 3,6g 

=>C 

Câu 231: 

K + H 2 O -> KOH + ½ H 2 

=> n H2 = ½ n K = 0,05 mol ; n KOH = 0,1 mol 

Bảo toàn khối lượng : m K + m H2O = m dd sau + m H2 

=> m dd sau = 112g 

=> C% KOH = 5% 

=>A 

Câu 232: 

, n NaOH = 0,07 mol ; n Al2(SO4)3 = 0,01 mol 

6NaOH + Al 2 (SO 4 ) 3 -> 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 

0,06 0,02 

NaOH + Al(OH) 3 -> NaAlO 2 + 2H 2 O 

0,01 -> 0,01 

=> n Al(OH)3 = 0,01 mol => m kết tủa = 0,78g 

=>D 

Câu 233: 

Tại n NaOH = x (đồ thị đi lên) 

=> Al 3+ dư => n Al(OH)3 = 1/3.(n NaOH - n HCl ) => 3.0,8a = (x - 2a) (1) 

Tại n NaOH = 0,918 (đồ thị đi xuống) => Kết tủa tan 1 phần 

=> n Al(OH)3 = 4n Al3+ - (n OH – n HCl ) => 0,6a = 4.a – (0,918 – 2a) (2) 

Từ (1,2) => x = 0,748 

=>B 

Câu 234: 

n Y = 0,15 mol giả sử gồm khí A và B 

Vì V Y + V O2 > V 3 khí sau trộn => có phản ứng 

=> Y có NO(A) : NO + ½ O 2 NO 2 


=> n O2 pứ = 1 + 3,36 – 3,688 = 0,672 ( < 1 lit ) ( O 2 dư ) 

=> n NO = 0,06 mol => n B = 0,09 mol 

Vì m Y < 2 => M B < 18,3 => B là H 2 

Bảo toàn e : 3n Al = 2n H2 + 3n NO => n Al = 0,12 mol 

=> m = 3,24g 

=>B 

Câu 235: 

n N2 = 0,02 mol 

Bảo toàn e : 2n Ng = 10n N2 + 8n NH4NO3 

=> n NH4NO3 = 0,01 mol 

=> X có 0,15 mol Mg(NO 3 ) 2 và 0,01 mol NH 4 NO 3 

=> m muối(X) = 23g 

=>C 

Câu 236: 

Giả sử có 1 mol hỗn hợp gồm x mol Al 2 (SO 4 ) 3 và (1 – x) mol K 2 SO 4 

=> tổng số mol các nguyên tố 

= n Al + n K + n S + n O = 2x + 2.(1 – x) + (3x + 1 – x) + 4.( 3x + 1 – x) = 10x + 7 

=>n O = n ngto .%n O 

=> 4.(3x + 1 – x) = (10x + 7).20/31 

=> x = 1/3 mol 

=> m hh đầu = 230g 

Khi phản ứng với BaCl 2 thì n BaSO4 = n SO4 = 3x + 1 – x = 5/3 mol 

=> m BaSO4 = 388,3g 

=> m BaSO4 : m hh = 1,688 lần 

=>D 

Câu 237: 

n phèn = 0,2 mol => n Al3+ = 0,2 ; n SO4 = 0,4 mol 

,n OH = 0,7 mol ; n Ba2+ = 0,175 mol 

Do 3n Al3+ < n OH < 4n Al3+ => có hiện tượng hòa tan kết tủa 

=> n Al(OH)3 = 4n Al3+ - n OH = 0,1 mol 

=< kết tủa gồm : 0,1 mol Al(OH) 3 và 0,175 mol BaSO 4 

=> m kết tủa = 48,575g 


Ta có : m HCl : m H2SO4 = 7,3 : 9,8 

=> n HCl : n H2SO4 = 2 : 1 = 2b : b 

Bảo toàn điện tích : 2n Mg + 3n Al = n Cl + 2n SO4 

=> 11a = 4b 

,m chất tan = m Mg + m Al + m Cl + m SO4 = 67,71g 

=> 105a + 167b = 67,71 

=> a = 0,12 ; b = 0,33 mol 

=> n H2 =1/2 (n HCl +2n H2SO4 ) = 0,66 mol 

=> V H2 = 14,784 lit 

=>B 

Câu 257: 

Ca + 2H 2 O -> Ca(OH) 2 + H 2 

CaC 2 + 2H 2 O -> Ca(OH) 2 + C 2 H 2 

Al 4 C 3 + 12H 2 O -> 4Al(OH) 3 + 3CH 4 

Ca(OH) 2 + 2Al(OH) 3 -> Ca(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O 

Chỉ thu được 1 chất tan duy nhất => Ca(AlO 2 ) 2 

=> n Ca(OH)2 = ½ n Al(OH)3 

=> n Ca + n CaC2 = ½ .4n Al4C3 

=> x + y = 2z 

=>D 

Câu 258: 

HCl + NaOH -> NaCl + H 2 O 

HCl + NaAlO 2 + H 2 O -> Al(OH) 3 + NaCl 

3HCl + Al(OH) 3 -> AlCl 3 + 3H 2 O 

=> n Al(OH)3 còn lại = 0,1 mol 

=> m Al(OH)3 = 7,8g 

=>B 

Câu 259: 

M của KHCO 3 và CaCO 3 = 100 

=> n CO2 = n KHCO3 + n CaCO3 = 0,5 mol 

=> m = 50g 

=>C 


Câu 260: 

Ba + 2H 2 O -> Ba(OH) 2 + H 2 

Ba(OH) 2 + 2Al + H 2 O -> Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 

=> n H2 = 4n Ba = 0,4 mol => n Ba = 0,1 mol 

Vì X +NaOH tạo n H2 = 0,7 mol > 0,4 mol => chứng tỏ Al dư ở thí nghiệm đầu 

=> n H2 do Al = n H2 (2) – n H2(1) = 0,3 mol 

=> n Al = 2/3 n h2 do Al = 0,2 mol 

=> m X = 19,1g 

=>A 

Câu 261: 

CaCO 3 -> CaO + CO 2 

100g 

22,4 lit 

50g -> 11,2 lit 

=>B 

Câu 262: 

M + H 2 O -> MOH + ½ H 2 

M 1g 

43,68g -> 1,12g 

=> M = 39g (K) 

=>C 

Câu 263: 

Bảo toàn e : 3n Al + 2n Mg = 2n SO2 + 3n NO + n NO2 + 8n N2O = 1,4 mol 

Và 27n Al + 24n Mg = 15g 

=> n Al = 0,2 mol 

=> %m Al = 36% 

=>C 

Câu 264: 

Tại n CO2 = x và 15x đều thu được lượng kết tủa như nhau 

+) n CO2 = x => Ca(OH) 2 dư => n CaCO3 = n CO2 = x mol 

+) n CO2 =15x => OH hết và có hòa tan kết tủa 1 phần => n CaCO3 = n OH – n CO2 

=> x = 0,2.2 – 15x => x = 0,025 mol 

=>A 


Câu 265: 

, 2n H2 = n M = 0,12 mol 

=> M = 39 (K) 

=>B 

Câu 266: 

Giả sử sản phẩm khử có NH 4 NO 3 

=> n HNO3 = 10n NH4NO3 + 10n N2O =>. n NH4NO3 = 0,005 mol 

Bảo toàn e : 2n Mg + 2n Zn = 8n NO + 8n NH4NO3 = 0,045.8 + 0,005.8 = 0,4 mol 

,m hh = 24n Mg + 65n Zn = 8,9g 

=> n Mg = n Zn = 0,1 mol 

X gồm : 0,1 mol Mg(NO 3 ) 2 ; 0,1 mol Zn(NO 3 ) 2 và 0,005 mol NH 4 NO 3 

=> m = 34,1g 

=>B 

Câu 267: 

, n CO2 = 0,015 mol ; n OH = n NaOH + n KOH = 0,04 mol > 2n CO2 

=> OH - dư 

=> n CO3 = n CO2 = 0,015 mol 

Và n OH dư = n OH ban đầu – 2n CO2 = 0,01 mol 

m rắn = m Na + m K + m CO3 + m OH dư = 2,31g 

=>C 

Câu 268: 

, n Na = 0,1 ; n K = 0,2 

Bảo toàn e : n Na + n K = 2n O = 2(2n O2 + 3 n O3 ) = 0,3 mol 

=> 2n O2 + 3n O3 = 0,15 mol 

Lại có : n O2 + n O3 = 0,0625 => n O3 = 0,025 mol => %V O3 = 40% 

=>D 

Câu 269: 

Tổng quát : M + 2H 2 O -> M(OH) 2 + H 2 

=> n M = n H2 = 0,3 mol => M tb = 29,33g 

=> Mg(24) và Ca(40) 

=>C 

Câu 270: 


Có m dung dịch sau = 24 + 100 – 0,05.44 = 121,8 gam . 

m MSO4 = 121,8.0,3941 = 48 gam. 

Bảo toàn S có: n MSO4 = n H2SO4 = 39,2 : 98 = 0,4 mol . 

M = 48 : 0,4 – 96 = 24 đvC. 

=>C 

Câu 271: 

Ba + 2H 2 O -> Ba(OH) 2 + H 2 

Ba(OH) 2 + CuSO 4 -> BaSO 4 + Cu(OH) 2 

=> n BaSO4 = n Cu(OH)2 = 0,1 mol = n CuSO4 = n Ba 

=> m kết tủa = 33,1g 

=>B 

Câu 272: 

2NaOH + ZnSO 4 Zn(OH) 2 + Na 2 SO 4 (1) 

0,04 0,02 0,02 

Sau phản ứng (1). nNaOH dư = 0,05 – 0,04 = 0,01 

2NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + H 2 O (2) 

0,01 0,005 

(2). nZn(OH) 2 bị tan = 0,005 nZn(OH) 2 còn lại = 0,015 

m = 99.0,015 = 1,485 gam 

Câu 273: 

BaO + H 2 O Ba(OH) 2 

5 5 tạo ra 10 mol OH - 

Dễ thấy ta có 10 mol OH - sẽ pứ vừa đủ với 

NH 4 HCO 3 ( 4 mol) và NaHCO 3 ( 2 mol) 

OH - + HCO 

- 3 CO 

2- 3 + H 2 O 

6 6 6 

OH - + NH 

+ 4 NH 3 + H 2 O 

4 4 

Ba 2+ + CO 

2- 3 BaCO 3 

5 5 

Dung dịch còn 1 mol CO 

2- 3 và 2 mol Na + 

Cuối cùng dung dịch Y chỉ chứa muối Na 2 CO 3 


, x x 

=> 0,015 mol = 1,5x => x = 0,01 mol 

Và n NH4NO3 còn lại = n NH3 sau = 0,01 mol 

Bảo toàn e : n Na = 2n H2 + 8n NH4NO3 = 0,17 mol 

=> m = 3,91g 

=>B 

Câu 280: 

, n CO2 = 0,2 ; n OH = n NaOH + 2n Ba(OH)2 = 0,25 ; n Ba = 0,1 

=> n CO3 = n OH – n CO2 = 0,05 < n Ba 

=> n BaCO3 = 0,05 mol 

=> m = 9,85g 

=>C 

Câu 281: 

Bảo toàn e : 2n Mg = 2n H2 => n H2 = 0,1 mol 

=> V H2 = 2,24 lit 

=>A 

Câu 282: 

, n HCl = 0,25 ; n H2SO4 = 0,125 mol 

,n H2 = 0,195 mol < ½ (n HCl + 2n H2SO4 ) => n H+ dư =0,11 mol 

=> 3n Al + 2n Mg = 2n H2 = 0,39 mol (bảo toàn e) 

Và m A = 27n Al + 24n Mg = 3,87g 

=> n Al = 0,09 ; n Mg = 0,06 mol 

, n OH = 0,5V mol 

Kết tủa lớn nhất khi n OH = 3n Al3+ + n H+ dư + 2n Mg2+ 

=> 0,5V = 3.0,09 + 0,11 + 2.0,06 => V = 1 lit 

=>B 

Câu 283: 

M và N đều + KHSO 4 tạo kết tủa trắng => có Ba 2+ trong dung dịch 

TN 1 : n OH = 0,2(x + 2y) mol , n Ba2+ = 0,2y mol ; n BaCO3 = 0,01 mol < n CO2 

=> có tạo HCO 3 

- 

=> n BaCO3 = n OH – n CO2 => x + 2y = 0,25 mol 

TN 2 : n BaCO3 = 0,0075 mol < n CO2 = 0,0325 mol 

=> 2x + y = 0,2 mol 


=> x = 0,05 ; y = 0,1 

=>A 

Câu 284: 

n SO2 = 0,2 mol 

n NaOH = 0,4 mol 

k = n NaOH /n SO2 = 0,4/0,2=2 

k=2 => pứ tạo 1 muối trung hòa. 

PT: 

SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 +H 2 O 

0.2----0.4------->0.2 

m Na2SO3 = 126.0.2 = 25.2g. 

Câu 285: 

n OH- = 0.8 

có n CO2 = 0,6 < nOH - < 2nCO 2 => tạo 2 muối 

CO 2 + 2OH - → CO 

2- 3 + H 2 O 

x -----> 2x -----> x 

CO 2 + OH - → HCO 

- 3 

y ------> y -----> y 

x + y = 0.6 và 2x + y = 0.8 

=> x = 0,2 và y = 0,4 

n CO32- = x = 0,2 < n Ba2+ = 0,3 

=> nBaCO3= 0.2 mol 

dd X: 0,1 mol Ba 2+ ; 0,4 mol HCO 3- ; 0,2 mol Na + 

n BaCl2 = 0,24 = n Ba2+ => tổng n Ba2+ = 0.34 

n KOH = 0,3 = n OH- < n HCO3- => OH - hết 

HCO 

- 3 + OH - → CO 

2- 3 + H 2 O 

0,3 0,3 

n CO32- = 0,3; n Ba2+ = 0,34 

=> n BaCO3 = 0,3 => m 2 = 0,3 . 197 = 59,1g 

Câu 286: 

X + H 2 O -> XOH + ½ H 2 

=> n X = 2n H2 = 0,03 mol 

=> M X = 23g (Na) 

=>C 


Câu 287: 

, n CO2 = 0,25 mol 

,n CO3 = 0,125 mol ; n OH = 0,2 mol 

=> sau phản ứng có n CO3 = 0,125 – 0,05 = 0,075 mol 

=> n CaCO3 = 0,075 => m CaCO3 = 7,5g 

=>A 

Câu 288: 

n CO2 = 0,325 mol 

n OH- = 0,4 mol 

có 1 < n OH- /n CO2 < 2 

=> sau phản ứng có muối HCO 3 - và CO 

2- 3 

=> khi cho hh tác dụng với HNO3, NaCl, Ca(OH)2, NaHSO4, Mg(NO3)2 có 3 phản ứng xảy ra trừ 

NaCl và Mg(NO 3 ) 2 không phản ứng. 

Chú ý : bẫy bài toán ở đây là số mol Ca lớn hơn số mol CO3 2- nên dung dịch sau thí nghiệm 1 sẽ chỉ 

có muối axit. 

Câu 289: 

Chất rắn không tan là Al 

Na + H 2 O ->NaOH + ½ H 2 

.x x ½ x 

Al + NaOH + H 2 O -> NaAlO 2 + 3/2 H 2 

.x 3/2x 

=> n H2 = 2x = 0,1 mol => x = 0,05 mol 

=> ban đầu có : m = m Al dư + m Al pứ + m Na = 2,35 + 0,05.27 + 0,05.23 = 4,85g 

=>A 

Câu 290: 

,n K2O = 0,1 mol => n KOH = 0,2 mol 

,n KHCO3 = 0,1 ; n NH4NO3 = 0,1 ; n Ba(NO3)2 = 0,1 

NH 4 NO 3 + KOH -> KNO 3 + NH 3 ↑ + H 2 O 

KOH + KHCO 3 -> K 2 CO 3 + H 2 O 

K 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 -> 2KNO 3 + BaCO 3 ↓ 

=> sau phản ứng còn : 0,3 mol KNO 3 

=> m = 30,3g 


=>B 

Câu 291: 

,n CO2 = 0,15 ; n OH = 0,35 

Vì n OH > 2n CO2 => chỉ tạo CO 

2- 3 , OH - dư 

=> n CO3 = n CO2 = 0,15 mol > n Ba2+ = 0,1 mol 

=> kết tủa gồm 0,1 mol BaCO 3 

=> m BaCO3 = 19,7g 

=>D 

Câu 292: 

,n CO2 = 0,05 ; n KOH = 0,2 mol > 2n CO2 => OH - dư 

=> n K2CO3 = 0,05 ; n KOH dư = 0,1 mol 

Nhỏ từ từ HCl đến khi có khí thì dừng , có các phản ứng sau : 

HCl + KOH -> KCl + H 2 O 

K 2 CO 3 + HCl -> KHCO 3 + KCl 

=> n HCl = n KOH + n K2CO3 = 0,15 mol 

=> V = 0,06 lit = 60 ml 

=>B 

Câu 293: 

Dạng tổng quát : M + H 2 SO 4 -> MSO 4 + H 2 

=> n H2 = n H2SO4 = n SO4 muối = 0,05 mol 

=> m muối = m KL + m SO4 muối = 2,43 + 0,05.96 = 7,23g 

=>D 

Câu 294: 

,n Ba(OH)2 = 0,1 mol ; n NaAlO2 = 0,3 mol 

Kết tủa tan trở lại 1 phần : 

OH - + H + -> H 2 O 

AlO 

- 2 + H + + H 2 O -> Al(OH) 3 

Al(OH) 3 + 3H + -> Al 3+ + 3H 2 O 

=> BaSO 4 đạt kết tủa tối đa và còn một lượng Al 2 O 3 

=> n Al2O3 = 0,01 mol => n Al(OH)3 = 0,02 mol 

=> n H+ = n OH- + 4n AlO2 – 3n Al(OH)3 = 1,34 mol 

=> V dd H2SO4 = 1,34 lit 


=>B 

Câu 295: 

, ta có : n e KL = 2n H2 = 2.0,05 = 0,1 mol 

Nếu đốt cháy hết X bằng oxi thu được hỗn hợp oxit Z thì n O2 pứ = ¼ n e KL = 0,025 mol 

=> m Z = m O2 + m X = 22,7g = m BaO + m Na2O 

Lại có n Ba(OH)2 = n BaO = 0,12 mol => n Na2O = 0,07 mol 

=> Y có : 0,12 mol Ba(OH) 2 ; 0,14 mol NaOH => n OH = 0,38 mol 

,n Al2(SO4)3 = 0,05 mol => n Al3+ = 0,1 mol 

=> n Al(OH)3 = 4n Al3+ - n OH = 0,02 mol 

=> Kết tủa gồm 0,02 mol Al(OH) 3 ; 0,12 mol BaSO 4 

=> m = 29,52g 

=>B 

Câu 296: 

Thêm từ từ HCl vào X thì sẽ xảy ra phản ứng theo thứ tự sau : 

CO 

2- 3 + H + HCO 

- 3 

HCO 

- 3 + H + CO 2 + H 2 O 

=> n CO2 = n H+ - n CO3 = 0,8 – 0,3 = 0,5 mol 

Và n HCO3 = n CO3 + n HCO3 – n CO2 = 0,3 + 0,6 – 0,5 = 0,4 mol 

=> V CO2 = 11,2 lit 

Và n CaCO3 = n HCO3 = 0,4 mol => m = 40g 

=>A 

Câu 297: 

Sơ đồ : 

X MCl AgCl 

=> n AgCl = n Cl(Y) = 0,7 mol 

ĐẶt số mol các chất trong X lần lượt là : a , b , c mol 

=> n Cl(Y) = n MCl = n M = 2a + b + c = 0,7 mol 

Và n CO2 = a + b = 0,4 mol 

Có m X = m M2CO3 + m MHCO3 + m MCl = a.(2M+60) + b.(M+61) + c.(M + 35,5) 

=> (2a + b + c).M + 60.(a + b) + b + 35,5c = 32,65g 

=> 0,7M = 8,65 – b – 35,5c < 8,65 

=> M < 12,36 


=> M là Li ( M = 7) 

=>A 

Câu 298: 

, n HCl = 0,4 mol < 2 n H2 = 2.0,275 = 0,55 mol 

=>Na phản ứng với H 2 O tạo NaOH => n H2 (Na+H2O) = 0,275 – 0,2 = 0,075 mol 

=> n NaOH = 0,15 mol 

, n Mg(OH)2 = m kết tủa = 0,075 mol => phản ứng vừa hết NaOH 

Gọi số mol Na và Mg phản ứng với HCl và x và y 

=> n HCl = x + 2y = 0,4 mol 

Và m hh đầu = 23.(x + 0,15) + 24y = 10,45 

=> x = 0,2 ; y = 0,1 mol 

Bảo toàn nguyên tố : Trong X có : 0,35 mol NaCl và ( 0,1 – 0,075) mol MgCl 2 

=> m rắn khan = 22,85g 

=>A 

Câu 299: 

,n Ba = 0,15 mol 

Ba + 2H 2 O -> Ba(OH) 2 + H 2 

Ba(OH) 2 + MgSO 4 -> BaSO 4 + Mg(OH) 2 

=> Kết tủa gồm : 0,15 mol BaSO 4 và 0,15 mol Mg(OH) 2 

=> m = 43,65g 

=>A 

Câu 300: 

K + H 2 O -> KOH + ½ H 2 

KOH + Al + H 2 O -> KAlO 2 + 3/2 H 2 

=> chất rắn không tan là Al 

=> n K = n Al pứ = ½ n H2 = 0,15 mol 

=> m – 0,12m = m Kl pứ = 0,15.39 + 0,15.27 

=> m = 11,25g 

=>C 

Câu 301: 

, n Zn = n Mg = 0,35 mol 

Vì có H 2 => NO 3 ; H + hết. Chỉ có muối sunfat trung hòa 


M Y = 23 , n Y = 0,2 mol => n N2O = n H2 = 0,1 mol 

Giả sử có NH 

+ 4 => bảo toàn e : 2n Zn + 2n Mg = 2n H2 + 8n N2O + 8n NH4+ 

=> n NH4+ = 0,05 mol 

Bảo toàn N : n NaNO3 = n NH4+ + 2n N2O = 0,25 mol 

X có : 0,35 mol Zn 2+ ; 0,35 mol Mg 2+ ; 0,05 mol NH 

+ 4 ; (x + 0,25) mol Na + và x mol SO 

2- 4 

Bảo toàn điện tích : 0,35.2 + 0,35.2 + 0,05 + (x + 0,25) = 2x 

=> x = 1,7 mol 

=> m = m ion = 240,1g 

=>B 

Câu 302: 

Khi nhỏ từ từ HCl và thì thứ tự phản ứng là : 

CO 

2- 3 + H + HCO 

- 3 

HCO 

- 3 + H + CO 2 + H 2 O 

Sau phản ứng dung dịch có : 0,4 mol HCO 

- 3 và thoát ra 0,5 mol khí 

=>V khí = 11,2 lit 

,m CaCO3 = 100n CaCO3 = 100.n HCO3 = 40g 

=>D 

Câu 303: 

Bảo toàn điện tích : C HCO3 trong 200 ml dung dịch là 2,5M 

Xét tổng thể : đổ 300 ml dung dịch A và 200 ml dung dịch 

Sau khi trộn : 

=> n HCO3 = 2,5.0,2 = 0,5 mol => n CO32- = 0,125 mol 

Gọi nồng độ K 2 CO 3 trong A là x => n CO3 tổng = 0,3.(1 + x) 

Sau trộn sẽ phản ứng với Ca 2+ , Ba 2+ => còn lại : 0,3(1 + x) – 0,2 – 0,2 = 0,125 

=> x = 0,75M 

=>A 

Câu 304: 

, n AgCl = n MCl(sau) = 2n M2CO3 + n MHCO3 + n MCl đầu = 0,7 mol > n HCl pứ 

Lại có n CO2 = n M2CO3 + n MHCO3 = 0,4 mol = n H2O 

Bảo toàn khối lượng : m MCl sau < 32,65 + 0,7.36,5 – 0,4.44 – 0,4.18 = 33,4g 

=> M MCl < 47,7 => M < 12,2 => M là Li 


=>D 

Câu 305: 

Vì Cho từ từ muối vào axit lúc đầu axit rất dư nên các chất phản ứng theo tỷ lệ mol 

,n Na2CO3 : n NaHCO3 = 0,2 : 0,1 = 2 : 1 = 2x : x 

CO 

2- 3 + 2H + -> CO 2 + H 2 O 

HCO 

- 3 + H + -> CO 2 + H 2 O 

=> n HCl = 4x + x = 0,02 => x = 0,004 mol 

=> n CO2 = 2x + x = 0,012 mol => V = 0,2688 lit = 268,8 ml 

=>B 

Câu 306: 

, n Ba = 0,05 mol > n SO4 = 0,03mol 

=> Chất rắn gồm 0,03 mol BaSO 4 và Al 2 O 3 

=> n Al2O3 = 0,005 mol => n Al(OH)3 = 0,01 

Lại có n OH = 2n Ba = 0,1 mol ; n Al3+ = 0,02 mol 

Để lượng HCl nhỏ nhất thì Al 3+ phải phản ứng với OH - nhiều nhất 

=> Có hiện tượng hòa tan kết tủa 

=> n OH- = 4n Al3+ - n Al(OH)3 + n H+ => n H+ = 0,03 mol 

=> x = 0,3M 

=>A 

Câu 307: 

Hỗn hợp khí gồm : H 2 và CO 2 có : n = 0,4 mol và M = 33,5g 

=> m hh = 13,4g 

Vì phản ứng vừa đủ => muối sau phản ứng chỉ có Na 2 SO 4 

=> n Na2SO4 = n H2SO4 =1,2 mol 

=> m dd sau = 331,2g ; m dd H2SO4 =294g 

Bảo toàn khối lượng : m + m dd H2SO4 = m dd sau + m khí 

=> m = 50,6g 

=>D 

Câu 308: 

Na + H 2 O -> NaOH + ½ H 2 


Vì n Na > n Al => chất rắn chỉ còn Fe => n Fe = n H2 sau = 0,25V/22,4 (mol) 


, n H2 = ½ n Na + 3/2n Al = V/22,4 

Mà n Al : n Na = 4 : 5 

=> n Al = 8V/(17.22,4) ; n Na = 10V/(17.22,4) 

=> %m Fe = 34,80% 

=>D 

Câu 309: 

, n H2 = ½ n K = 0,1 mol 

=> V H2 = 2,24 lit 

=>A 

Câu 310: 

n Cl2 = 6,048 

22,4 

= 0,27 mol 

2 Cl ‒ → Cl 2 + 2e O + 2e → O ‒ 2 

0,27 → 0,54 0,54 →0,27 

Coi hỗn hợp gồm kim loại và oxi → m k.loại = 15,84 – 0,27. 16 = 11,52 gam 

=>A 

Câu 311: 

H + + CO 3 

2- 

-> HCO 3 

- 

H + + HCO 3 

- 

-> CO 2 + H 2 O 

=> n CO2 = 0,35 – 0,15 = 0,2 mol 

=>V = 4,48 lit 

=>C 

Câu 312: 

Dạng tổng quát : X + xHCl -> XCl x + 0,5xH 2 

Do 2n H2 > n HCl => Kim loại phản ứng với H 2 O tạo OH - 

=> n Cl(muối) = n HCl = 0,1 mol và n H2 (H2O) = 0,1 – n H2(HCl) = 0,05 mol 

=> n OH = 2n H2(H2O) = 0,1 mol 

=> m = m KL + m Cl(muối) + m OH(bazo) = 9,95 + 0,1.35,5 + 0,1.17 = 15,2g 

=>C 

Câu 313: 

,n CO2 = 0,15 mol ; n CaCO3 = 0,075 mol 

Bảo toàn C : n HCO3 = n CO2 + n Na2CO3 – n CaCO3 = 0,1 mol 


=> Trong Y có : 0,05 mol Na + ; 0,1a mol K + ; 0,075 mol CO 

2- 3 ; 0,1 mol HCO 

- 3 

Bảo toàn điện tích : 0,05 + 0,1a = 0,075.2 + 0,1 

=> a = 2 

=>A 

Câu 314: 

Để trung hòa thì n OH = n H+ 

=> V X . (C KOH + 2C Ba(OH)2 ) = 40.(C HCl + 2C H2SO4 ) 

=> V X = 125 ml = 0,125 lit 

=> B 

Câu 315: 

Gọi CT chung của 2 kim loại là R 

R + H 2 SO 4 RSO 4 + H 2 

=> n H2 = n R = 0,2 mol 

=> M R = 32g => 2 kim loại là Na(Mg) và Ca(40) 

=>B 

Câu 316: 

Giả sử số mol CaCO 3 trong hỗn hợp đầu là 1 mol 

CaCO 3 CaO + CO 2 ↑ 

=> m trước – m sau = m CO2 = m trước – 2/3m trước 

=> m trước = 3m CO2 = 132g 

=> %m CaCO3/hh = 75,76% 

=>A 

Câu 317: 

Gọi công thức muối cần tìm là RSO 4 

Để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch này cần 5.0,02.0,15 = 0,015 mol BaCl 2 

=> n RSO4 = n BaCl2 = 0,015 mol 

=> R + 96 = 120 => R = 24 (Mg) 

=>C 

Câu 318: 

Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 

CaC 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 

=> m hh đầu = 40n Ca + 64n CaC2 = 40n H2 + 64n CaC2 = 4,96g 


, n X = n H2 + n C2H2 = 0,1 mol 

=> n H2 = 0,06 ; n C2H2 = 0,04 mol 

Bảo toàn khối lượng : m X = m Z + m khí hấp thu => m khí hấp thu = m Bình tăng = m X – m Z = 0,8g 

=>A 

Câu 319: 

, n Y = 0,06 mol . M Y = d /H2 .M H2 = 36 

Áp dụng qui tắc đường chéo : n N2O = n N2 = 0,03 mol 

Giả sử trong muối có NH 4 NO 3 với x mol 

=> n NO3 trong muối KL = 8n N2O + 10n N2 + 8n NH4NO3 = 0,54 + 8x (mol) 

=> m muối = 117,9g = 15,3 + 62.( 0,54 + 8x) + 80x => x = 0,12 mol 

=> n e KL = n NO3 muối KL = 1,5 mol 

Trong 7,65g X có n e KL = ½ . 1,5 = 0,75 mol 

Bảo toàn e : n e KL = 4n O2 => n O2 = 0,1875 mol 

=>B 

Câu 320: 

Z có : n CO3 = 0,2 mol ; n HCO3 = 0,2 mol 

T có : n H+ = 0,3 mol 

Nhỏ từ từ T vào Z thì 

H + phản ứng với CO 

2- 3 trước và sau đó là HCO 

- 3 

H + + CO 

2- 3 HCO 

- 3 

H + + HCO 

- 3 CO 2 + H 2 O 

=> V CO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lit 

,n BaCO3 = n HCO3 = 0,3 mol 

,m = m BaCO3 + m BaSO4 = 82,4g 

=>B 

Câu 321: 

Vì Z có 2 chất tan cùng nồng độ mol => đó là AlCl 3 và HCl 

=> n AlCl3 = n HCl => n = y – 3n => y = 4n (1) 

Tại n OH = 5,16 mol thì kết tủa tan 1 phần 

=> n Al(OH)3 = 4n Al3+ - (n OH – n HCl (Z) ) 

=> 0,175y = 4n – ( 5,16 – n) (2) 


Từ (1,2) => n = 1,2 mol 

=> x = 32,4g 

=>A 

Câu 322: 

Chỉ có phản ứng : CaCO 3 CaO + CO 2 

=> n CO2 = n CaCO3 = 0,1mol = n CaO 

=> m Na2CO3 = 11,6 – m CaO = 6g 

=> Trong hỗn hợp đầu có : 6g Na 2 CO 3 và 10g CaCO 3 

=> %m CaCO3/hh đầu = 62,5% 

=>D 

Câu 323: 

,n NaOH = 0,15 mol ; n Na2CO3 = 0,1 mol ; n CO2 = 0,2 mol 

NaOH + CO 2 -> NaHCO 3 

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O -> 2NaHCO 3 

=> n CO3 = 0,1 – (0,2 – 0,15) = 0,05 mol = n BaCO3 

=> m BaCO3 = 9,85g 

=>A 

Câu 324: 

,n OH = 0,48 mol ; n Al3+ = a (mol) 

,n Ba2+ = 0,24 mol ; n SO4 = 1,2a (mol) 

+) Nếu n BaSO4 = 0,24 mol => m BaSO4 = 55,92g > 51,3g (L) 

=> n BaSO4 = 1,2a (mol) và a < 0,2 

+) TH 1 : Al 3+ dư => n Al(OH)3 = 0,16 mol => a > 0,16 

=> 51,3 = 0,16.78 + 233.1,2a => a = 0,1388 mol (L) 

+) TH 2 : có sự hòa tan kết tủa => n Al(OH)3 = (4a – 0,48) mol 

51,3 = (4a – 0,48).78 + 1,2a.233 => a = 0,15 mol (TM) 

=>D 

Câu 325: 

Vì 3n Al3+ > n NaOH => Al 3+ dư 

=> n Al(OH)3 = 1/3 n NaOH = 0,05 mol 

=> m kết tủa = 3,9g 

=>C 


Câu 326: 

,n CO2 bđ = 0,4 mol 

100 ml X + Ba(OH) 2 -> n BaCO3 = n C(X) = 0,2 mol 

=> Trong 400 ml X có 0,8 mol C => Bảo toàn C : n CO2 bđ + n K2CO3 = n C(X) 

=> n K2CO3 = y = 0,4 mol 

Giả sử trong 200 ml X có a mol K 2 CO 3 và b mol KHCO 3 ( a + b = 0,4 mol) 

Cho từ từ X vào n HCl = 0,3 mol tạo n CO2 = 0,24 mol 

=> K 2 CO 3 và KHCO 3 phản ứng đồng thời (vì HCl lúc đầu dư) theo tỉ lệ mol a : b 

Gọi n K2CO3 pứ = ax và n KHCO3 pứ = bx 

=> 2ax + bx = n HCl = 0,3 mol ; ax + bx = n CO2 = 0,24 mol 

=> ax = 0,06 và bx = 0,18 mol 

=> a : b = 1 : 3 

=> a = 0,1 ; b = 0,3 mol 

=> Bảo toàn K : x + 2y = 2.(2a + b) 

=> x = 0,2 mol 

=> B 

Câu 327: 

,n Na = 0,1 mol ; n HCl = 0,06 mol 

=> n NaCl = 0,06 mol và n NaOH = 0,04 mol 

=> Khi phản ứng với AgNO 3 : kết tủa gồm 0,06mol AgCl và 0,02 mol Ag 2 O 

=> m kết tủa = 13,25g 

=>D 

Câu 328: 

+) TH 1 :Nếu tạo ra số mol OH bằng nhau 

=> n X = n Y => 17,55/X = 14,95/Y 

=> X : Y = 27 : 23 

=>Không có chất thỏa mãn 

+) TH 2 : Nếu với X thì Al 3+ dư còn Y thì kết tủa hòa tan 1 phần 

=> n Al(OH)3 = 1/3 n X = 5,85/X < 0,2 => X > 29,25g 

Và y = 4.0,2 – 14,95/Y = 5,85/X 

Nếu X = 39 => Y = 23g (Na) => n Al(OH)3 = 0,15 mol 

=> y = 11,7g (có đáp án thỏa mãn) 


=> n Al(OH)3 = 4n Al3+ - (n NaOH – 2n H2SO4 ) 

=> n Al3+ = 0,3 mol => n SO4 muối = 0,45 mol 

Nếu xét 0,7 mol Ba(OH) 2 thì có n OH = 1,4 mol = n NaOH => thu được 0,2 mol Al(OH) 3 tuy nhiên có thêm 

(0,2 + 0,45) mol BaSO 4 trong kết tủa 

=> m kết tủa = 167,05g 

=>C 

Câu 332: 

Bảo toàn khối lượng : m Y + m X = m Z 

=> m Y = 71n Cl2 + 32n O2 = 12,25g 

Và n Y = n Cl2 + n O2 = 0,2 mol 

=> n Cl2 = 0,15 ; n O2 = 0,05 mol 

Bảo toàn e : 2n Mg + 2n Ca = 2n Cl2 + 4n O2 = 0,5 mol 

Và 24n Mg + 40n Ca = 7,6g 

=> n Mg = 0,15 mol => m Mg = 3,6g 

=>D 

Câu 333: 

Tổng quát : MCO 3 + H 2 SO 4 -> MSO 4 + CO 2 + H 2 O 

,n CO2 = 0,05 mol = n H2O => n H2SO4 pứ = 0,05 mol 

Bảo toàn khối lượng : m rắn Y = m hh đầu + m H2SO4 – m CO2 – m H2O - m muối X = 35,75g 

Bảo toàn khối lượng sau nhiệt phân : m = m Y – m CO2 = 26,95g 

=>A 

Câu 334: 

X + H 2 O -> XOH + ½ H 2 

=> n X = 2n H2 = 0,03 mol => M X = 39g (K) 

=>D 

Câu 335: 

M X = 56g => n X = 0,5 mol => n CO2 = 0,2 ; n SO2 = 0,3 mol 

,n OH = 0,75 mol ; n Ba2+ = 0,2 mol 

,n CO3(2-) + n SO3(2-) = n OH – n SO2 – n CO2 = 0,25 mol > n Ba2+ 

+) Nếu chỉ có muối BaSO 3 : 0,2 mol => m = 43,4g 

Giả sử có 1 lượng muối BaCO 3 trong kết tủa. Do M BaSO3 > M BaCO3 

=> m < 43,4g => Giá trị 41,8g thỏa mãn 


=>A 

Câu 340: 

Xét dung dịch chứa : x mol Ba 2+ ; 0,05 mol K + ; 0,05 mol Na + và HCO 

- 3 

=> Bảo toàn điện tích : n HCO3 = 0,1 + 2x mol 

=> m muối = 22,15g => x = 0,05 mol => n BaCO3 = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol 

=> Bảo toàn C : n CO2 = n CO3 + n HCO3 = 0,35 mol 

=> V CO2 = 7,84 lit 

=>D 

Câu 341: 

Khi thêm từ từ muối vào axit lúc đầu axit rất dư nên phản ứng với cả 2 muối theo tỷ lệ đúng bằng tỷ lệ 

mol ban đầu của 2 muối 

Na 2 CO 3 + 2HCl -> 2NaCl + CO 2 + H 2 O 

.2x -> 4x 

NaHCO 3 + HCl -> NaCl + CO 2 + H 2 O 

.x -> x 

=> n HCl = 5x = 0,2 => x = 0,04 mol 

Sau phản ứng có 0,04 mol Na 2 CO 3 

=> n BaCO3 = n Na2CO3 = 0,04 mol => m kết tủa = 7,88g 

=>B 

Câu 342: 

Gọi số mol Al = t => số mol Na = 2t 

Na + H 2 O NaOH + ½ H 2 

NaOH + Al + H 2 O NaAlO 2 + 3/2 H 2 

=> V H2 = V = 22,4.(t + 1,5t) 

Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 

=> n Fe = n H2 = 0,25.(t + 1,5t) = 0,625t mol 

=> n Fe : n Al = 0,625t : t = 5 : 8 

=>D 

Câu 343: 

Do P 2 sau khi phản ứng với H 2 O thu được hỗn hợp kim loại => Al dư 

K + H 2 O KOH + ½ H 2 

KOH + Al + H 2 O KAlO 2 + 3/2 H 2 


Dạng tổng quát : X + xHCl -> XCl x + 0,5xH 2 

Do 2n H2 > n HCl => Kim loại phản ứng với H 2 O tạo OH - 

=> n Cl(muối) = n HCl = 0,1 mol và n H2 (H2O) = 0,1 – n H2(HCl) = 0,05 mol 

=> n OH = 2n H2(H2O) = 0,1 mol 

=> m = m KL + m Cl(muối) + m OH(bazo) = 9,95 + 0,1.35,5 + 0,1.17 = 15,2g 

=>C 

Câu 357: 

,n Ba = 0,36 mol ; n HNO3 = 0,8 mol 

4Ba + 10HNO 3 -> 4Ba(NO 3 ) 2 + N 2 O + 5H 2 O 

Ba + 2H 2 O -> Ba(OH) 2 + H 2 

=> n khí = n N2O + n H2 = 0,08 + 0,04 = 0,12 mol 

=> V = 2,688 lit 

=>C 

Câu 358: 

, n HCl = 0,03 mol < n OH = 2n Ba(OH)2 + n KOH = 0,032 mol 

=> C OH sau = (0,032 – 0,03)/(0,04 + 0,16) = 0,01 M 

=> pOH = 2 => pH = 12 

=>C 

Câu 359: 

, n CO2 = 0,15 mol ; n Ca(OH)2 = 0,1 mol => n OH = 0,2 mol 

=> n CO3 = n OH – n CO2 = 0,05 mol 

=> m CaCO3 – m CO2 = 0,05.100 – 0,15.44 = -1,6g 

=> khối lượng dung dịch tăng 1,6g 

=>B 

Câu 360: 

Xét quá trình : KL + O 2 -> M x O y + HCl -> MCl x + H 2 O 

Bảo toàn nguyên tố : n O = 2n HCl 

Bảo toàn khối lượng : m KL + m O = m oxit => n O = 0,15 mol 

=> n HCl = 0,3 mol 

=> V = 0,3 lit 

=>D 

Câu 361: 


Giả sử khối lượng đá vôi là 100g 

=> m CaCO3 = 80g => n CaCO3 = 0,8 mol 

=> m sau = 73,6g => m trước – m sau = 100 – 73,6 = m CO2 

=> n CO2 = n CaCO3 pứ = 0,6 mol 

=> H% pứ = 75% 

=>B 

Câu 362: 

Bảo toàn e : 1.n KL = 2n H2 => n KL = 0,03 mol 

=> M KL = 39g (K) 

=>A 

Câu 363: 

Ta thấy trên đồ thì : 

+) Tại n CO2 = 0,1 mol thì OH - dư vì vẫn còn tăng lượng kết tủa 

=> n CaCO3 = n CO2 = 0,1 mol = x 

+) Tại n CO2 = 0,5 mol thì lượng kết tủa đang bị tan ( đường thẳng đi xuống) 

=> n CaCO3 = 2n OH – n CO2 => 0,1 = 2a – 0,5 => a = 0,3 mol 

=>D 

Câu 364: 

, n HCl = 0,25 mol 

Vì các chất tan trong dung dịch thu được có số mol bằng nhau 

=> chắc chắc 2 kim loại có số mol bằng nhau 

+) Nếu Vừa hết Kim loại và axit => n mỗi KL = 0,0625 mol 

=> M 2 KL = 39,2g (L) 

+) Nếu axit dư => n mỗi KL = n HCl dư 

Bảo toàn Cl : 2.2n mỗi KL + n HCl dư = 0,25 mol 

=> n mỗi KL = 0,05 mol => M 2 KL = 49g 

=> Be(9) và Ca(40) 

=>A 

Câu 365: 

, n H2 = 0,15 mol ; n NaOH = 0,4 mol 

Do phản ứng hoàn toàn tạo dung dịch Y => Al , Al 2 O 3 hết 

=> n Al = 2/3 n H2 = 0,1 mol => n Al2O3 = 0,1 mol 


Lại có : n Al pứ = n OH = 2n Ba + n NaOH => 6x – 0,03 = 2x + y 

=> x = 0,015 ; y = 0,03 mol 

=> m = 0,015.137 + 0,03.23 + 0,015.6.27 = 5,175g 

=>B 

Câu 370: 

M Y = 22,8g và n Y = 0,025 mol 

=> n N2 = 0,02 ; n H2 = 0,005 mol 

Bảo toàn e : 2n Mg = 10n N2 + 2n H2 + 8n NH4 

=> n NH4 = 0,01 mol 

Vì HCl dư và có H 2 => NO 3 hết 

Bảo toàn N : n KNO3 = n NH4 + 2n N2 = 0,05 mol 

Dung dịch gồm 0,145 mol MgCl 2 và 0,01 mol NH 4 Cl ; 0,05 mol KCl là muối 

=> m muối = 18,035g 

=>B 

Câu 371: 

2X + 2H 2 O → 2XOH + H 2 

0,15 0,075 

=> X = 5,85 : 0,15 = 39 => Kali 

Câu 372: 

n HCl = 0,2 mol; n CO2 (1) = 2,688: 22,4 = 0,12 mol; n CO2 (2) = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol 

Cho từ từ dung dịch hỗn hợp 2 muối vào dung dịch axit 

n 

CO 

{ 

2 ‒ 

3 

Đặt 

n 

= k => 

HCO 

‒ 

3 

n HCO 

3 ‒ = a 

p/ ứ 

n 

CO 

2 ‒ = ak 

p/ ứ 

3 

HCO ‒ 3 

+ H + → CO 2 + H 2 O 

a a a 

CO 2 ‒ 

3 

+ 2H + → CO 2 + H 2 O 

ak 2ak ak 

{ 

a + ak = 0,12 

=> 

a + 2ak = 0,1 

< = > { ak a = = 0,04 

0,08 

=> k = 0,08 : 0,04 = 2 


n 

CO 

2 ‒ 

3 

=> = = = 1 x = 2y 

n 

HCO 

‒ 

3 

0,1 x 

0,1 y 

Rót ngược lại 

x 

y 

CO 3 

2- 

+ H + → HCO 3 

- 

0,2y 0,2y 0,2y 

HCO 3- + H + → CO 2 + H 2 O 

a a a 

=> 0,2 y + 0,1 = 0,2 y = 0,5 (M) => x = 2y = 1 (M) 

=> A 

Câu 373: 

n Al2(SO4)3 = 0,2. 0,25 = 0,05 mol 

=> n Al3+ = 0,05. 2 = 0,1 mol 

n↓ Al(OH)3 = 2,34: 78 = 0,03 mol 

=> ↓ thực tế là : 0,1 – 0,03 = 0,07 mol Al(OH) 3 

Vậy dung dịch gồm: NaAlO 2 : 0,03 mol 

=> ∑ n Na = 0,03 + 0,15. 2 = 0,33 mol 

=> V = 0,33: 1 = 0,33 lít 

=>B 

Câu 374: 

n H2 = 0,896 : 22,4 = 0,04 mol 

=> n OH- = 0,08 mol 

n HCl = 0,2 . 0,04 = 0,008 mol 

n Al3+ = 0,02 mol 

H + + OH - → H 2 O 

0,008 0,008 0,008 

Na 2 SO 4 : 0,05. 3 = 0,15 mol 

=> n OH- phản ứng với Al 3+ = 0,08 – 0,008 = 0,072 mol 

Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 

a 3a a 

Al 3+ + 4OH - → Al(OH) 4 

b 

4b 


=> 85,5x - 156z = 12,045 

Số mol Ba(OH) 2 tham gia pư: 

n Ba(OH)2 = 0,3x + z = 0,5.y = 0,5.0,1 = 0,05mol 

=> x = 0,15M và z = 0,005mol 

Vậy nồng độ của dung dịch X và Y lần lượt là 0,15M và 0,1M 

=>B 

Câu 379: 

Dựa vào đồ thị : 

Khi a = b => kết tủa cực đại vì lúc này : max n Zn(OH)2 = b và max n BaSO4 = b mol 

+) n Ba(OH)2 = 0,0625 mol thì Zn(OH) 2 và BaSO 4 chưa max 

=> n kết tủa = x = n BaSO4 + n Zn(OH)2 = 0,0625 + 0,0625 = 0,125 mol 

+) n Ba(OH)2 = 0,175 mol thì n BaSO4 = max và kết tủa tan 1 phần 

=> n kết tủa = n BaSO4 + n Zn(OH)2 = b + (2b – 0,175) = 0,125 

=> b = 0,1 mol 

=> m kết tủa max = 33,2g 

=>C 

Câu 380: 

Tại n CO2 = 0,1 mol thì max n BaCO3 = 0,1 mol = n Ba(OH)2 => V dd = 1 lit 

Để tạo thành n BaCO3 = 0,08 mol 

+) Nếu OH - dư : n BaCO3 = n CO2 = 0,08 mol => V CO2 = 1,792 lit 

+) Nếu có hòa tan 1 phần kết tủa : n CO2 = n OH – n BaCO3 = 0,12 mol => V CO2 = 2,688 lit 

=>A 

Câu 381: 

Vì cho X vào nước chỉ tạo ra dung dịch => NaOH dư 

Na + H 2 O -> NaOH + ½ H 2 

.2x -> 2x -> x 


. x x -> 1,5x 

=> n H2 = x + 1,5x = 0,1 mol => x = 0,04 mol 

Dung dịch Z có 0,04 mol NaAlO 2 ; 0,04 mol NaOH 

Để HCl đạt lượng lớn nhất khi có hiện tượng hòa tan kết tủa 

NaOH + HCl -> NaCl + H 2 O 


NaAlO 2 + HCl + H 2 O -> NaCl + Al(OH) 3 

Al(OH) 3 + 3HCl -> AlCl 3 + 3H 2 O 

=> n HCl =n NaOH + n NaAlO2 + 3n Al(OH)3 tan = 0,04 + 0,04 + 3.(0,04 – 0,03) = 0,11 mol 

=> V = 110 ml 

=>C 

Câu 382: 

Đặt : n M2CO3 = x ; n MHCO3 = y ; n MCl bđ = z 

=> (2M + 60)x + (M + 61)y + (M + 35,5)z = 32,65 (1) 

Y + Ca(OH) 2 dư không có kết tủa => Y đã hết HCO 

- 3 và CO 

2- 3 

=> n C = x + y = 0,4 mol (2) 

Y + AgNO 3 tạo kết tủa => n AgCl = n Cl(Y) = 0,7 mol = n MCl = 2x + y + z (3) 

M 2 CO 3 + 2HCl -> 2MCl + CO 2 + H 2 O 

MHCO 3 + HCl -> MCl + CO 2 + H 2 O 

Từ (1,2,3) => M(2x + y + z) + 60z + 61y + 35,5z = 32,65 

0,7M + 60(x + y) + y + 35,5z = 32,65 

0,7M + y + 35,5z = 8,65g 

=> M < 8,65/0,7 = 12,357 => Li 

=>D 

Câu 383: 

Ta thấy từ n OH = 0,25mol thì mới có kết tủa => n HCl = 0,25 mol 

Có 2 vị trí mà thu được lượng kết tủa như nhau : 

+) Tại n OH = 0,45 mol => Zn 2+ dư => n Zn(OH)2 = ½ n OH = ½ (0,45 – 0,25) = 0,1 mol 

+) Tại n OH = 2,45 mol => Zn(OH) 2 tan 1 phần => 2n Zn(OH)2 = 4n Zn2+ - n OH 

=> 2.0,1 = 4.x – (2,45 – 0,25)=> x = 0,6 mol 

=>B 

Câu 384: 

+) Đường đi lên : Ca(OH) 2 phản ứng 

+) Đường nằm ngang : NaOH bắt đầu phản ứng với CO 2 ->Na 2 CO 3 -> NaHCO 3 

+) Đường đi xuống : CaCO 3 -> Ca(HCO 3 ) 2 ( tan kết tủa ) 

+) Tại n CO2 = 0,5 = n CaCO3 => n Ca(OH)2 = b = 0,5 mol 

+) Tại n CO2 = 1,4 mol = n NaHCO3 + 2n Ca(HCO3)2 a + 2b => a = 0,4 

=> a : b = 4 : 5 


Bảo toàn H : 2n H2O = 2n H2SO4 – 4n NH4+ - 2n H2 => n H2O = 0,645 mol 

Bảo toàn khối lượng : m muối T = m hh đầu + m KNO3 + m H2SO4 - m Khí – m H2O 

=> m muối T = 92,805g 

=>B 

Câu 390: 

, n H+ = n HCl + 2n H2SO4 = 0,1 mol 

Dung dịch sau có pH = 13 => C OH- = 0,1M => n OH- = 0,04 mol 

=> n OH (Y) = 0,14 mol = n KL .(số điện tích) 

Lại có : 2n H2 = n OH ( do các kim loại tạo ra) = 0,14 mol với 400 ml Y 

=> Với 200 ml dung dịch Y có n OH tạo ra do kim loại = 0,07 mol 

=> n OH tạo ra do oxit = 0,07 mol = n KL(oxit) .(số điện tích) = 2n O (bảo toàn điện tích) 

=> n O = 0,035 mol 

Để tạo 400 ml Y thì n O = 0,035.2 = 0,07 mol 

=> m = 12,8g 

=>D 

Câu 391: 

VÌ khi tăng (0,13 – 0,06) = 0,07 mol H + mà chỉ giảm 0,01 mol Al(OH) 3 

=> chứng tỏ khi cho n HCl = 0,06 mol thì AlO 2 còn dư 

=> n Al(OH)3 = n HCl – n NaOH dư 

Tại n HCl = 0,13 mol => n HCl = n NaOH dư + 4n AlO2 - 3n Al(OH)3 

=> 0,13 = n NaOH dư + 4n AlO2 – 3.(0,06 – n NaOH dư – 0,01) 

=> 4n NaOH dư + 4n NaAlO2 = 0,28 mol (*) 

=> n NaOH + n NaAlO2 = n Na bđ = 0,07 mol 

=>%m Na(X) = 41,07% 

=>C 

Câu 392: 

Nếu ta đốt cháy X tạo hỗn hợp T toàn oxit thì lượng mol nguyên tố kim loiaj không đổi 

=> n H2 = n O pứ = 0,14 mol => m oxit = m X + m O pứ = m + 2,24 (g) 

Y : n NaOH = 0,18 => n Na2O = 0,09 mol 

,n Ba(OH)2 = n BaO = 31m/5700 ; n K2O = ½ n KOH = 5,5m/14000 

=> m T = m BaO + m Na2O + m K2O 


=> m = 25,5g 

=> n OH = 0,4774 mol 

,n CO2 = 0,348 mol 

=> n CO3 = n OH – n CO2 = 0,1294 mol < n Ba = 0,1387 mol 

=> n BaCO3 = 0,1294 

=>a = 25,49g 

=>C 

Câu 393: 

Na + H 2 O NaOH + ½ H 2 

NaOH + Al + H 2 O NaAlO 2 + 3/2 H 2 

Do kim loại dư => n Na = 2n H2 => n Na = 0,2 mol 

=> n Al = 2n Na = 0,4 mol 

=> n Al dư = n Na – n Al = 0,2 mol 

=> m = 5,4g 

=>A 

Câu 394: 

,n Al2O3 = 0,05 mol => n Al(OH)3 = 0,1 mol 

, n H2 = 0,25 mol 

,n Na = n NaOH = 2n H2 = 0,5 mol 

=> Kết tủa bị tan 1 phần => n Al(OH)3 = 4n Al3+ - n OH- 

=> x = 1,5(M) 

=>D 

Câu 395: 

Gọi CT oxit là : R 2 O 

Giả sử có x mol Al và y mol R 2 O 

, n HCl = 0,65 mol ; n Al(OH)3 = 0,05mol 

Nếu Al dư => Trong dung dịch chỉ có 2y mol RAlO 2 

Do n HCl > n Al(OH)3 => kết tủa tan 1 phần 

=> n H+ = 4n AlO2 – 3n Al(OH)3 => n AlO2 = 2y = 0,2 => y = 0,1 mol 

=> n H2 = 0,3 mol và n Al pứ = 0,2 mol 

=> m tăng = m R2O + m Al pứ - m H2 


0,4 

0,2 

Ba(HCO 3 ) 2 

→ BaO + 2CO 2 + H 2 O 

0,1 

0,1 

→m c rắn = 42,9 gam 

=>C. 

Câu 406: 

+) Phần đầu của A : 

, n CaCO3 = n CO2 = 0,054 mol 

,m dd giảm = m CaCO3 – (m CO2 + m H2O + m HCl ) 

=> m H2O + m HCl = 1,386g 

Khí không bị hấp thụ là N 2 : n N2 = 0,0045 mol 

+) Phần còn lại : 

, n AgCl = n HCl = 0,072 mol 

,m dd giảm = m AgCl – (m HCl + m H2O ) 

=> m HCl + m H2O = 5,544g , n H2O = 0,162 mol 

=> Lượng chất trong Phần sau gấp 4 lần phần trước 

=>ban đầu A có : 0,27 mol CO 2 ; 0,2025 mol H 2 O ; 0,09 mol HCl ; 0,0225 mol N 2 

=> Trong X có : 0,27 mol C ; 0,495 mol H ; 0,09 mol Cl ; 0,045 mol N 

=> n O = 0,09 mol 

=> n C : n H : n O : n N : n Cl = 6 : 11 : 2 : 1 : 2 

=> X là (C 6 H 11 O 2 NCl 2 ) n => M = 200n 

Nếu n = 1 => M = 200 

=>C 

Câu 407: 

+) Cách 1 : 

Xét 1 lit nước => n Ca2+ = n Na2CO3 = 4.10 -4 mol 

=> trong 1 ngày thì : m Na2CO3 = 106.4.10 -4 .100000 = 4,24 kg 

=> Thành tiền = 25,44 triệu đồng 


m hh muối cacbonat + m HCl = m muối clorua + m CO2 + m H2O 

=> 5,33 – 4,78 = 36,5.2.x – 18x – 44x 

=> x = 0,05 

=> V = 1,12 lít. 

Câu 412: 

Với x là nồng độ mol/l của dung dịch HCl. Khối lượng kết tủa trong 2 trường hợp đều là a (gam). 

Dựa vào đồ thị, giá trị của a là 

A. 0,78. B. 0,936. C. 1,95. D. 0,468. 

Theo đồ thị ta có n AlO2− = n kết tủa max = 0,03 mol 

=>TH1 AlO 

− 2 dư , còn TH2 thì kết tủa bị hòa tan 1 phần 

=> n kết tủa = 0,025x = 1/3(4.0,03 – 0,175x) 

=> x=0,48 mol 

=> a = 0,025x .78 = 0,936 g 

Câu 413: 

Khi thêm HCl phài cùng đến 0,1 mol HCl mới bắt đầu có kết tủa 

=> X có NaOH và NaAlO 2 => n NaOH = n HCl = 0,1 mol 

,n HCl = 0,3 và n HCl = 0,7 đều tạo cùng một lượng kết tủa 

+) tại n HCl = 0,3 thì AlO 

- 2 dư => n Al(OH)3 = n HCl – n NaOH = 0,2 mol 

=> tại n HCl = 0,7 có hòa tan kết tủa : 3n Al(OH)3 = 4n AlO2 – (n HCl - n NaOH ) 

=> n AlO2 = 0,3 mol 

=> n Na2O = ½ (n NaOH + n NaAlO2 ) = 0,2 mol ; n Al2O3 = ½ n AlO2 = 0,15 mol 

=> m = 27,7g 

=>B 

Câu 414: 

M + H 2 O -> MOH + ½ H 2 

MOH + Al + H 2 O -> MAlO 2 + 3/2H 2 

Do còn chất rắn không tan => Al dư 

=> n M = n MAlO2 = 1/2n H2 = 0,161 mol 

MAlO 2 + HCl -> MCl + Al(OH) 3 

,n HCl = x > 0,18 mol => n Al(OH)3 = 1/3 (4n AlO2 – n H+ ) = (0,644 – x)/3 

Và n AlCl3 = 1/3(n HCl – n AlO2) = (x – 0,161)/3 mol ; n MCl = n MAlO2 = 0,161 mol 

=> m AlCl3 + m MCl = 11,9945g = 44,5(x – 0,161) + 0,161.(M + 35,5) 


=> 44,5x + 0,161M = 13,4435 

Do x > 0,18 => M < 33,75 => M là Na ( Li không tan nhiều trong nước) 

=> n Na = 0,161 và n Al pứ = 0,161 

=> m – 0,4687m = 0,161.23 

Câu 415: 

Sau phản ứng nhiệt nhôm thu được : x mol Al ; y mol Cr 2 O 3 ; z mol Cr và t mol Al 2 O 3 

Do phản ứng hoàn toàn nên Y không có Al hoặc không có Cr 2 O 3 

=> Bảo toàn khối lượng : m X = m Y = 27.(x+2t) + 152.(y+0,5z) = 15,4g (1) 

n HCl = 3n Al + 6n Al2O3 + 6n Cr2O3 + 2n Cr = 3x + 6t + 6y + 2z = 0,9 mol (2) 

,n H2 = 1,5n Al + n Cr => 3x + 2z = 0,06.2 = 0,12 mol (3) 

Từ (2),(3) => y + t = 0,13 mol 

=> n NaOH = 4n AlCl3 + 4n CrCl3 + 2n CrCl2 = 4(x+2t) + 4.2y + 2z = 8y + 8t + 4x + 2z 

+) TH 1 : Không có Al => x = 0 => z = 0,06 mol 

=> 54t + 152y = 10,84g và t + y = 0,13 

=> t = 0,09 và y = 0,04 => n NaOH pứ = 1,02 mol => m =40,8g 

+)TH 2 : Không có Cr 2 O 3 => y = 0 => t = 0,13 mol 

=> 27x + 76z = 8,38g và 3x + 2z = 0,06 

=> x = - 0,07 mol (L) 

=>D 

Câu 416: 

Đặt số mol các chất trong X lần lượt là : a , b , c , d 

Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 

CaC 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 

Al 4 C 3 + 12H 2 O 4Al(OH) 3 + 3CH 4 

Ca(OH) 2 + 2Al + 2H 2 O Ca(AlO 2 ) 2 + 3H 2 

Ca(OH) 2 + 2Al(OH) 3 Ca(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O 

Bảo toàn H : 2n H2O đốt cháy = 2n H2 + 2n C2H2 + 4n CH4 

=> 2b + 12c + 2d + 3a = 1,05 mol 

=> 2(b + d) + 3( 4c + a) = 1,05 = 2n Ca + 3n Al 

( trong X nếu coi X gồm Ca , Al , C ) 

m X = 40n Ca + 27n Al + 12n C ( n C = n CO2 = 0,2 mol ) 


Vì X + NaOH không thấy có khí mùi khai thoát ra => không có NH 

+ 4 

, m hh = 27n Al + 24n Mg = 6,12g 

Bảo toàn e : 3n Al + 2n Mg = 3n NO + 8n N2O = 0,66 mol 

=> n Al = 0,2 ; n Mg = 0,03 

=> %m Al = 88,23% 

=>B 

Câu 428: 

, n Kết tủa max = 0,2 mol = n Ba(OH)2 => n OH = 0,4 mol 

Khi 0,05 ≤ n CO2 ≤ 0,25 mol 

Tại n CO2 = n BaCO3 = 0,2 mol => Kết tủa lớn nhất 

=> m BaCO3 = 39,4g 

+) Tại n CO2 = 0,05 => OH - dư => n BaCO3 = n CO2 = 0,05 mol 

=> m BaCO3 = 9,85g 

+) Tại n CO2 = 0,25 mol > 0,2 => Kết tủa tan 1 phần 

=> n BaCO3 = n CO2 = n OH – n CO2 = 0,15 mol > 0,05 mol 

=> lượng kết tủa tại n CO2 = 0,05 là bé nhất 

=> 9,85g ≤ m ≤ 39,4g 

=>C 

Câu 429: 

, n khí = 0,225 mol = n NO2 + n O2 

Bảo toàn N : n NO2 = 2n M(NO3)2 = 0,2 mol 

=> n O2 = 0,025 mol 

Bảo toàn khối lượng : m M(NO3)2 = m rắn + m O2 + m NO2 

=> m M(NO3)2 = 18g => M M(NO3)2 = 180g => M = 56 (Fe) 

,n RBr = n FeBr2 = a mol 

Ag + + Br - -> AgBr 

Ag + + Fe 2+ -> Ag + Fe 3+ 

X + AgNO 3 dư : kết tủa gồm : 3a mol AgBr và a mol Ag 

=> a = 0,1 mol 

=> M R = 18 (NH 4 ) 

Trong ion R + (NH 4+ ) có số proton = p N + 4p H = 11 


Vậy số mol Al 2 O 3 = (0,1-0,02)/2 = 0,04 mol 

Số mol O trong Al 2 O 3 = 0,04.3 = 0,12 mol 

Khối lượng O trong hỗn hợp oxit = 0,12.16 = 1,92 gam 

Số mol SO 2 = 0,11 mol nên Số mol SO 

2- 4 = 0,11 mol 

Vậy khối lượng Fe trong muối = 15,6 - 0,11.96 = 5,04 gam 

=> m = 5,04 + 1,92 = 6,96 gam. 

=> C 

Câu 439: 

Tại n Ba(OH)2 = 2b mol thì kết tủa ổn định => chỉ có BaSO 4 ( x > b > 0,0625) 

Tại n Ba(OH)2 = 0,0625 và 0,175 mol thì đều có lượng kết tủa x như nhau 

+) Tại : n Ba(OH)2 = 0,0625 mol [ SO 

2- 4 dư và Zn 2+ dư ] 

=> n BaSO4 = 0,0625 mol ; n Zn(OH)2 = 0,0625 mol 

+) Tại : n Ba(OH)2 = 0,175 mol [ Ba 2+ dư , có hòa tan kết tủa 1 phần] 

=> n BaSO4 = b ; n Zn(OH)2 = (2n Zn2+ - ½ .n OH- ) = (2b – ½ .0,175.2) 

Số mol kết tủa là như nhau ở 2 thời điểm trên 

=> 0,0625 + 0,0625 = b + (2b – ½ .0,175.2) 

=> b = 0,1 mol 

=>A 

Câu 440: 

Tại n Ba(OH)2 = 2b mol thì kết tủa ổn định => chỉ có BaSO 4 ( x > b > 0,0625) 

Tại n Ba(OH)2 = 0,0625 và 0,175 mol thì đều có lượng kết tủa x như nhau 

+) Tại : n Ba(OH)2 = 0,0625 mol [ SO 

2- 4 dư và Zn 2+ dư ] 

=> n BaSO4 = 0,0625 mol ; n Zn(OH)2 = 0,0625 mol 

+) Tại : n Ba(OH)2 = 0,175 mol [ Ba 2+ dư , có hòa tan kết tủa 1 phần] 

=> n BaSO4 = b ; n Zn(OH)2 = (2n Zn2+ - ½ .n OH- ) = (2b – ½ .0,175.2) 

Số mol kết tủa là như nhau ở 2 thời điểm trên 

=> 0,0625 + 0,0625 = b + (2b – ½ .0,175.2) 

=> b = 0,1 mol 

=>A 

Câu 441: 

Xét hỗn hợp X gồm y mol Ba và x mol M ( hóa trị 2) -> n Ba = n BaCl2 = 1 mol 

=> m dd sau = 2194y (g) 


=> chất rắn sau nung gồm Al 2 O 3 ; Mg ; Fe 2 O 3 ; ZnO 

=> n O (oxit) = 0,105 mol 

Bảo toàn e : 3n Al + 3n Fe + 2n Mg + 2n Zn = 2n O = 0,21 mol (1) 

Xét dung dịch X : m muối trung hòa = m KL + m SO4 + m Na 

Gọi V dd đầu =x => n NaNO3 = x ; n H2SO4 = 2x mol 

=> 16,66 = 3,76 + 96.2x + 23x 

=> x = 0,06 lit 

=> n NaNO3 = n NO + n NO2 = 0,06 mol 

=> n H2 = 0,01 mol 

Bảo toàn điện tích : 3n Al + 2n Fe2+ + 3n Fe3+ + 2n Mg + 2n Zn = 2n SO4 – n Na = 0,18 mol 

Kết hợp với (1) => n FeSO4 = 0,21 – 0,18 = 0,03 mol 

Bảo toàn e : 3n Al + 2n Fe2+ + 3n Fe3+ + 2n Mg + 2n Zn = 3n NO + n NO2 + 2n H2 

=> 3n NO + n NO2 = 0,16 mol 

=> n NO = 0,05 ; n NO2 = 0,01 mol 

Bảo toàn khối lượng : m KL + m dd đầu = m dd sau + m khí 

=> m dd sau = 101,78g 

=>C% FeSO4 = 4,48% 

=>B 

Câu 444: 

M Y = 28,25g ; n Y = 0,08 mol 

=> n N2O = 0,05 ; n H2 = 0,03 mol 

Vì có H 2 => NO 3 chuyển hết thành sản phẩm khử 

Bảo toàn e : 2n Mg = 8n N2O + 2n H2 + 8n NH4 

=> n NH4 = 0,01 mol 

Bảo toàn N : n KNO3 = n NH4 + 2n N2O = 0,11 mol 

Bảo toàn điện tích trong dung dịch X : 2n Mg + n NH4 + n K = n Cl = 0,66 mol = n HCl 

=> m = m Mg + m K + m NH4 + m Cl = 34,380g 

=>D 

Câu 445: 

+) Tại n NaOH = 0,4 mol thì trung hòa vừa hết axit => x = 0,2 mol 

Tại n NaOH = 1 mol => Al 3+ dư 


, n Na2O = ½ n NaOH = 0,1 mol => n K2O = 0,075 mol 

=> n OH = 2n Na2O + 2n K2O = 0,35 mol 

,n HCl = 0,28 mol ; n CO2 thoát ra = 0,2 mol 

Vì n H+ < 2n CO2 => Không thể có trường hợp Y có CO 

2- 3 và OH - (nếu có) 

2 phản ứng : xảy ra đồng thời 

2H + + CO 

2- 3 -> CO 2 + H 2 O 

, 2x x x 

H + + HCO 

- 3 -> CO 2 + H 2 O 

,y y y 

=> 2x + y = 0,28 ; x + y = 0,2 

=> x = 0,08 ; y = 0,12 

=> Trong Y : n CO3 : n HCO3 = 0,08 : 0,12 = 2 : 3 = 2t : 3t 

,n OH = 2n CO3 + n HCO3 = 2.2t + 3t = 0,35 => t = 0,05 mol 

=> n CO2 = n CO3 + n HCO3 = 5t = 0,25 mol 

=> V CO2 = 5,6 lit 

=>D 

Câu 452: 

+) Tại n HCl = 0,6 mol , bên trái đỉnh => Kết tủa đang tăng => AlO 2 dư 

=> n HCl = 2n Ba(OH)2 + n AlO2 pứ ; n AlO2 pứ = n Al(OH)3 = 0,2 mol 

=> a = 0,2mol 

+) Tại n HCl = 1,1 mol bên phải đỉnh => Kết tủa đang giảm => Al(OH) 3 tan 1 phần 

=> 3n Al(OH)3 = 4n AlO2 – (n H+ - n OH ) 

=> b = 0,2 mol 

, n H2SO4 = 0,7 mol => n Al(OH)3 = 1/3[4n AlO2 – (n H+ - n OH )] = 0,2 mol 

,n BaSO4 = n Ba2+ = 0,4 mol 

=> m kết tủa = m Al(OH)3 + m BaSO4 =108,8g 

=>C 

Câu 453: 

n H+ =0,02 + 0,06 = 0,08 mol 

n HCO3- = 0,03 mol 

n CO32- =0,06 mol 

Đổ từ từ dung dịch axit vào hỗn hợp muối 


Vậy a = 0,8; m = 4,8 

Câu 462: 

n hh khí = 4,48: 22,4 = 0,2 mol 

M hh khí 

= 17. 2= 34 

NO 2 : 46 4 1 

34 

NO : 30 12 3 

=> n NO2 = 0,05 mol 

n NO = 0,15 mol 

dd sau phản ứng tác dụng với NaOH không có khí thoát ra 

=> Y không chứ NH 

+ 4 

=> N +5 + 1e → N +4 

0,05 0,05 

N +5 + 3e → N +2 

0,45 0,15 

Al → Al +3 + 3e 

a 

3a 

Mg → Mg +2 + 2e 

b 

2b 

{ 

27a + 24b = 5,1 

=> 

3a + 2b = 0,5 

=> { b a = = 0,1 

0,1 

=> % m Al = 2,7: 5,1 = 52,94% 

Câu 463: 

n Ba(OH)2 = 0,1. 0,5 = 0,05 mol 


Để kết tủa đạt cực đại 

=> n Ca(OH)2 ≤ n CO2 ≤ n Ca(OH)2 + n NaOH 

0,05 ≤ n CO2 ≤ 0,13 

1,12 ≤ V CO2 ≤ 2,912 


n HCl = 0,02. 0,4 = 0,008 mol 

n H2SO4 = 0,02. 0,3 = 0,006 mol 

∑ n H+ = 0,02 mol 

Cho từ từ dd Y vào dd X: 

H + + CO 

2- 3 → HCO 

- 3 

0,012 0,012 0,012 

H + + HCO 

- 3 → CO 2 + H 2 O 

0,008 0,008 0,008 

=> V = 0,008. 22,4 . 1000 = 179,2 mol 

Z chứ : HCO 

- 3 : 0,012 + 0,006 – 0,008 = 0,01 mol và SO 

2- 4 : 0,006 mol 

OH - + HCO 

- 3 → CO 

2- 3 + H 2 O 

0,01 ←0,01 → 0,01 

Ba 2+ + CO 

2- 3 → BaCO 3 

0,01→ 0,01 

Ba 2+ + SO 

2- 4 → BaSO 4 

0,006 0,006 

m↓ = 0,006. 233 + 0,01. 197 = 3,368 g 

=>A 




1. Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung dịch Cr 2 (SO 4 ) 3 . 

2. Sục khí CO 2 dư vào dung dịch Na[Al(OH) 4 ] hoặc NaAlO 2 . 

3. Cho dung dịch NaF vào dung dịch AgNO 3 . 

4. Sục khí NH 3 dư vào dung dịch CuCl 2 . 

5. Cho Na 2 SiO 3 vào dung dịch HCl 

6. Sục khí SO 2 vào dung dịch H 2 S. 


A. 5. B. 4. C. 3. D. 6. 



(1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl. 

(2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . 

(3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl 3 . 

(4) Nối một dây Cu với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm. 

(5) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O 2 . 

(6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO 4 và H 2 SO 4 loãng. 

Trong các thí nghiệm trên, thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là 

A. (1), (3), (5). B. (1), (3), (4), (5). C. (2), (4), (6).D. (2), (3), (4), (6). 

Câu 6: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Biên Hòa – Lần 2 

Hỗn hợp X gồm a mol Fe, b mol FeCO 3 và c mol FeS 2 . Cho X vào bình dung tích không đổi chứa 

không khí (dư), nung bình đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu, 

thấy áp suất trong bình bằng áp suất trước khi nung. Quan hệ của a, b, c là 

A. a = b+c. B. 4a+4c=3b. C. b=c+a. D. a+c=2b. 


Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO 3 , khi các phản ứng xảy ra hoàn tòan thu được dung 

dịch X(chứa 2 muối) và chất rắn Y (chứa 2 kim loại). Hai muối trong X là : 

A. AgNO 3 và Fe(NO 3 ) 2 B. Mg(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 

C. Mg(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 D. Mg(NO 3 ) 2 và AgNO 3 



Cho hỗn hợp các kim loại Fe, Mg, Zn vào cốc đựng dung dịch CuSO 4 dư, thứ tự các kim loại tác dụng 

với muối là: 

A. Fe, Zn,Mg B. Mg, Zn,Fe C. Mg,Fe, Zn D. Zn,Mg, Fe 


Fe có thể được dùng làm chất xúc tác trong phản ứng điều chế NH 3 từ N 2 và H 2 : 

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 . Nhận xét nào sau đây là đúng khi nói về vai trò của Fe trong phản ứng trên? 

A. Làm tăng nồng độ các chất trong phản ứng trên 

B. Làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận 

C. Làm tăng tốc độ phản ứng 

D. Làm tăng hằng số cân bằng của phản ứng 


Cho hỗn hợp bột X gồm 3 kim loại : Fe,Cu,Ag. Để tách nhanh Ag ra khỏi X mà không làm thay đổi 

khối lượng các chất cần dùng hóa chất nào ? 

A. Dung dịch AgNO 3 dư B. Dung dịch HCl đặc 

C. Dung dịch FeCl 3 dư D. Dung dịch HNO 3 dư 


Phản ứng nào sau đây viết sai : 

(1) 2Fe + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 

(2) 2Fe + 6HNO 3 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 

(3) 8Fe + 15H 2 SO 4 đặc nguội 4Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O 

(4) 2Fe + 3CuCl 2 2FeCl 3 + 3Cu 

A.(1) , (2) B. (1),(2),(4) C.(1),(2),(3) D.(1),(2),(3),(4) 


Có các thí nghiệm sau 

(a) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO 4 ; 

(b) Sục CO 2 đến dư vào dung dịch Ca(OH) 2 ; 

(c) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 ; 

(d) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch FeCl 3 ; 


A. 5 B. 3 C. 2 D. 4 



Cho hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HNO 3 . Sau khi các phản ứng kết thúc thu 

được dung dịch chỉ chứa một chất tan và còn kim loại dư. Chất tan đó là 

A. HNO 3 B. Cu(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 3 D. Fe(NO 3 ) 2 



(a) Sục khí Cl 2 vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường 

(b) Sục khí Cl 2 dư vào dung dịch FeSO 4 

(c) Cho hỗn hợp KHSO 4 và KHCO 3 (tỉ lệ 1: 1) vào nước 

(d) Cho hỗn hợp Cu và Fe 2 O 3 (tỉ lệ 1: 1) vào dung dịch HCl dư 

(e) Cho hỗn hợp Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 (tỉ lệ 1: 1) vào nước 

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được hai muối là 

A. 2 B. 4 C. 5 D. 3 

Câu 15 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu 1 – lần 3 

Dùng lượng dư dung dịch chứa chất nào sau đây khi tác dụng với Fe thì thu được muối sắt (III)? 

A. AgNO 3 . B. CuSO 4 . C. FeCl 3 D. HCl. 


Cho hỗn hợp Fe, Mg vào dung dịch AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thì thu được dung dịch A và 1 kim loại. Kim 

loại thu được sau phản ứng là? 

A. Cu B. Ag C. Fe D. Mg 


Để điều chế Fe(OH) 2 trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành như sau: Đun sôi dung dịch NaOH sau đó 

cho nhanh dung dịch FeCl 2 vào dung dịch NaOH này. Mục đích chính của việc đun sôi dung dịch NaOH 

là? 

A. Phân hủy hết muối cacbonat, tránh việc tạo kết tủa FeCO 3 

B. Đẩy hết oxi hòa tan, tránh việc oxi hòa tan oxi hóa Fe(II) lên Fe(III) 

C. Để nước khử Fe(III) thành Fe(II) 

D. Đẩy nhanh tốc độ phản ứng 


Hòa tan hoàn toàn Fe 3 O 4 trong dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Trong các chất: 

H 2 S, NaOH, Cu, Fe(NO 3 ) 2 , KMnO 4 , BaCl 2 , Cl 2 và Al; số chất có khả năng phản ứng được với dung 

dịch X là 

A. 8. B. 7. C. 5. D. 6. 




(a) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc nhóm VIIIB. 

(b) Crom không tác dụng với dung dịch axit HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nguội. 

(c) Khi thêm dung dịch kiềm vào muối cromat sẽ tạo thành đicromat. 

(d) Trong môi trường axit, muối crom(VI) bị khử thành muối crom(III). 

(e) CrO là oxit bazơ, Cr 2 O 3 là oxit lưỡng tính, CrO 3 là oxit axit. 

(g) CuO nung nóng khi tác dụng với NH 3 hoặc CO đều thu được Cu. 

(h) Lưu huỳnh, photpho, ancol etylic đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO 3 . 


A. 5. B. 6. C. 4. D. 7. 



(1) Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 đặc 

(2) Fe + H 2 SO 4 loãng 

0 

t 

 

(3) Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 đặc 

0 

t 

 

(4) Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 loãng 

(5) Cu + H 2 SO 4 loãng + dung dịch NaNO 3 

(6) FeCO 3 + H 2 SO 4 đặc 

0 

t 

 

Số phản ứng hóa học trong đó H 2 SO 4 đóng vai trò là chất oxi hóa là 

A. 3. B. 2. C. 4 D. 5. 


X 

Y 

Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 

(mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là 

A. HCl, NaOH. B. NaCl, Cu(OH) 2 . C. HCl, Al(OH) 3 . D. Cl 2 , NaOH. 


Hỗn hợp X chứa 3 kim loại Fe, Ag và Cu ở dạng bột. Cho hỗn hợp X vào dung dịch Y chỉ chứa một 

chất tan và khuấy kỹ cho đến khi kết thúc phản ứng thì thấy Fe và Cu tan hết và còn lại lượng Ag 

đúng bằng lượng Ag trong X. Dung dịch Y chứa chất nào sau đây ? 

A. FeSO4. B. AgNO3. 

C. Fe2(SO4)3. D. Cu(NO3)2. 


(5) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O 2 . 

(6) Thả một đinh Fe vào dung dịch chứa CuSO 4 và H 2 SO 4 loãng. 

Trong các thí nghiệm trên thì thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là 

A. (2), (4), (6). B. (1), (3), (5). C. (1), (3), (4), (5). D. (2), (3), (4), (6). 



(a) Cho Ca vào dung dịch CuSO 4 . 

(b) Dẫn khí H 2 qua Al 2 O 3 nung nóng. 

(c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . 

(d) Cho Cr vào dung dịch KOH đặc, nóng. 

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là 

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. 


Cho Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO 3 tạo thành khí 

Y; cho tinh thể KMnO 4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z. Các khí X, Y và Z lần lượt là 

A. Cl 2 , O 2 và H 2 S. B. H 2 , O 2 và Cl 2 . C. SO 2 , O 2 và Cl 2 . D. H 2 , NO 2 và Cl 2 . 


Cho các chất sau: Al; Fe; Fe 3 O 4 ; Fe 2 O 3 ; Cr; Sn; Fe(OH) 3 lần lượt tác dụng với dung dịch HCl thì số 

chất chỉ cho sản phẩm muối clorua có dạng MCl 3 là 

A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. 


Cho dung dịch Fe(NỌ 3 ) 2 lần lượt tác dụng với các dung dịch: Na 2 S, H 2 SO 4 loãng, H 2 S; H 2 SO 4 đặc; 

NH 3 , AgNỌ 3 , Na 2 CỌ 3 , Br 2 . Số trường hợp xảy ra phản ứng là 

A. 8 B. 6 C. 7 D. 5 


Tách riêng Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Ni, Fe ở dạng bột mà vẫn giữ nguyên khối lượng của Ag ban 

đầu, dung dịch cần dùng là. 

A. Dung dịch HNO 3 đăc nguội B. Dung dịch AgNO 3 dư 

C. Dung dịch FeCl 3 D. Dung dịch H 2 SO 4 loãng 


Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO 4 . Quan sát thấy hiện tượng 

nào sau đây? 


A. Bọt khí bay lên ít và chậm dần. B. Bọt khí bay lên nhanh và nhiều dần lên. 

C. Không có bọt khí bay lên. D. Dung dịch không chuyển màu. 


Quặng sắt boxit có thành phần chính là 

A. Al(OH) 3 . B. Fe 2 O 3 . C. Al 2 O 3 . D. FeCO 3 . 


Cho vào ống nghiệm một vài tinh thể K 2 Cr 2 O 7 , sau đó thêm tiếp khoảng 1 ml nước và lắc đều, thu 

được dung dịch X. Thêm vài giọt dung dịch KOH vào X, thu được dung dịch Y. Hai dung dịch X và Y 

lần lượt có màu 

A. da cam và vàng. B. vàng và da cam. C. đỏ nâu và vàng. D. vàng và đỏ nâu. 


Bốn kim loại K, Al, Fe và Ag được ấn định không theo thứ tự là X, Y, Z, và T. Biết rằng X và Y được 

điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy; X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối; và Z 

tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 đặc 

nguội. Các kim loại X, Y, Z, và T theo thứ tự là 

A. Al, K, Fe, và Ag B. K, Fe, Al và Ag 

C. K, Al, Fe và Ag D. Al, K, Ag và Fe. 


Cho hỗn hợp Mg và Cu vào dung dịch HCl dư. Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu được chất rắn 

gồm 

A. Cu B. CuCl 2 + MgCl 2 C. Cu + MgCl 2 D. Mg+ CuCl 2 


Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch FeCl 3 tạo thành Fe 

A. Ag B. Cu C. Na D. Zn 


Cho hỗn hợp 2 kim loại Al và Cu vào dung dịch hỗn hợp 2 muối AgNO 3 và Ni(NO 3 ) 2 . Kết thúc phản 

ứng được rắn X (tan một phần trong dung dịch HCl dư) và thu được dung dịch Y (phản ứng vừa đủ với 

dung dịch NaOH được tủa gồm 2 hydroxit kim loại). Nhận xét nào sau đây không đúng về thí nghiệm 

trên 

A. Rắn X gồm Ag ,Al , Cu B. Kim loại Cu chưa tham gia phản ứng 

C. Dung dịch Ygồm Al(NO 3 ) 3 ,Ni(NO 3 ) 2 D. Rắn X gồm Ag,Cu và Ni 


Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl? 


A. CrCl 3 B. CrCl 2 C. Cr(OH) 3 D. Na 2 CrO 4 


Cho các chất: FeCO 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 , FeS, FeS 2 , CuS. Số lượng chất có thể có khí thoát 

ra khi cho vào dung dịch HCl và đun nóng nhẹ là: 

A. 7. B. 6. C. 4. D. 5. 


4 kim loại K ; Al ; Fe ; Cu được ấn định không theo thứ tự X ; Y ; Z và T. Biết rằng X và Y được điều 

chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy. X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối và Z tác 

dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng nhưng không tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội. Các kim 

loại X,Y,Z,T theo thứ tự là : 

A. K,Al,Fe,Cu B. K,Fe,Al,Cu C. Al,K,Cu,Fe D. Al,K,Fe,Cu 


Để tách Ag khỏi hỗn hợp bột (Ag,Cu,Fe) mà không là thay đổi khối lượng Ag ta dùng dung dịch nào 

sau đây? 

A.FeCl 3 B.HNO 3 C.H 2 SO 4 đặc D. HCl 


Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH) 2 ở nhiệt độ cao trong không khí thu được chất rắn là : 

A.Fe 3 O 4 B.FeO C.Fe D.Fe 2 O 3 


Ở nhiệt độ thường , dung dịch FeCl 2 phản ứng được với kim loại : 

A.Zn B.Ag C.Cu D.Au 



A. Các kim loại kiềm đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối. 

B. Phèn chua có công thức hóa học là (NH..) 2 SO 4 . Al 2 (SO 4 ) 3 . H 2 O 

C. Thành phần chính của quặng xiderit là FeCO 3 

D. Cho Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, sinh ra hai muối. 


Môi trường không khí, đất, nước xung quanh một số nhà máy hóa chất thường bị ô nhiễm nặng bởi khí 

độc, ion kim loại nặng và các hóa chất. Biện pháp nào sau đây không thể chống ô nhiễm môi trường? 

A. Thực hiện chu trình khép kín để tận dụng chất thải một cách hiệu quả 

B. Xả chất thải trực tiếp ra không khí, sông, hồ và biển 

C. Thay đổi công nghệ sản xuất, sử dụng nhiên liệu sạch 


D. Có hệ thống xử lý chất thải trước khi xả ra ngoài hệ thống không khí, sông hồ và biển 


Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl 3 thì xuất hiện : 

A.Kết tủa màu trắng hơi xanh 

B.Kết tủa màu trắng hơi xanh , sau đó chuyển màu nâu đỏ 

C.Kết tủa màu xanh lam 

D.Kết tủa màu nâu đỏ 


Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch CuSO 4 ? 

A. BaCl 2 . B. Fe 2 O 3 . C. H 2 S. D. NaOH. 

Câu 51 Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đào Duy Từ - Thái Nguyên lần 1 

Kim loại nào sau đây khi cho vào dung dịch CuSO 4 bị hòa tan hết và phản ứng tạo thành kết tủa gồm 2 

chất 

A. Na B. Fe C. Ba D. Zn 


Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch FeCl 3 tạo thành Fe 

A. Ag B. Cu C. Na D. Zn 


Cho hỗn hợp 2 kim loại Al và Cu vào dung dịch hỗn hợp 2 muối AgNO 3 và Ni(NO 3 ) 2 . Kết thúc phản 

ứng được rắn X (tan một phần trong dung dịch HCl dư) và thu được dung dịch Y (phản ứng vừa đủ với 

dung dịch NaOH được tủa gồm 2 hydroxit kim loại). Nhận xét nào sau đây không đúng về thí nghiệm 

trên 

A. Rắn X gồm Ag ,Al , Cu B. Kim loại Cu chưa tham gia phản ứng 

C. Dung dịch Ygồm Al(NO 3 ) 3 ,Ni(NO 3 ) 2 D. Rắn X gồm Ag,Cu và Ni 


Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch 

A. CuSO 4 B. KNO 3 C. CaCl 2 D. Na 2 CO 3 


Khi cho luồng khí hidro(dư) đi qua ống nghiệm chứa Al 2 O 3 , FeO, CuO, MgO nung nóng, đến khi phản 

ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm là: 

A. Al, Fe, Cu, Mg. B. Al 2 O 3 , FeO, CuO, MgO. 

C. Al 2 O 3 , Fe, Cu, MgO. D. Al, Fe, Cu, MgO. 



Cho 28,1g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO tác dụng vừa đủ với 250 ml dd H 2 SO 4 2M. Cô cạn dung 

dịch thu được khối lượng muối khan là 



Nung hỗn hợp gồm Fe(NO 3 ) 2 , Fe(OH) 3 , FeS 2 và FeCO 3 trong không khí đến khối lượng không đổi thu 

được một chất rắn là: 

A. Fe 2 O 3 . B. FeO. C. Fe. D. Fe 3 O 4 . 


Cho dãy các kim loại: Cu, Zn, Ni, Ba, Mg, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch 

FeCl 3 là: 

A. 5. B. 3. C. 4. D. 6. 


Dãy chất nào sau đây phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được kết tủa Ag? 

A. C 2 H 5 CHO, C 3 H 4 . B. C 2 H 2 , CH 3 CHO. C. CH 3 COOH, CH 3 CHO. D. CH 3 CHO, 

HCOOH. 


Chất nào dưới đây là chất khử oxit sắt trong lò cao? 

A. H 2 . B. Al. C. CO. D. Mg. 


Quặng sắt nào dưới đây chứa hàm lượng sắt lớn nhất? 

A. Hematit. B. Pirit. C. Xiđerit. D. Manhetit. 



(1) Đốt dây sắt trong khí clo. 

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi). 

(3) Cho FeO vào dung dịch HNO 3 (loãng dư). 

(4) Cho Fe vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 . 

(5) Cho Fe vào dung dịch H 2 SO 4 (loãng, dư). 

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt(II)? 

A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. 



Cho từng chất rắn: FeCl 3 , FeO, FeS, Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , FeCO 3 , Fe(NO 3 ) 2 lần lượt tác dụng với dung dịch 

H 2 SO 4 loãng. Số trường hợp xảy ra phản ứng là 

A. 6. B. 5. C. 4. D. 7. 


Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp X gồm FeO, CuO và MgO nung nóng, sau khi phản ứng hoàn toàn 

thu được chất rắn Y. Thành phần chất rắn Y là: 

A. Fe, CuO, Mg. B. FeO, CuO, Mg. C. FeO, Cu, Mg. D. Fe, Cu, MgO. 


Để điều chế Cu từ dung dịch CuSO 4 theo phương pháp thuỷ luyện thì dùng kim loại nào sau đây làm 

chất khử? 

A. Ca. B. Fe. C. Na. D. Ag. 


Có 5 hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm 2 chất rắn có số mol bằng nhau: Na 2 O và Al 2 O 3 ; Cu và Fe 2 (SO 4 ) 3 ; 

KHSO 4 và KHCO 3 ; BaCl 2 và CuSO 4 ; Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong 

nước (dư) chỉ tạo ra các chất tan trong nước là 

A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. 


Cho dung dịch AgNO 3 lần lượt vào các dung dịch : HCl ; HF ; Na 3 PO 4 ; Fe(NO 3 ) 2 ; FeCl 2 . Sau khi các 

phản ứng hoàn toàn, số trường hợp có tạo kết tủa là : 

A.3 B.5 C.2 D.4 


Cho hỗn hợp Cu và Fe vào dụng dịch H 2 SO 4 đặc nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X 

và 1 phần Cu không tan, Cho dung dịch NH 3 dư vào X thì thu được kết tủa Y. Kết tủa Y là : 

A.Fe(OH) 2 B.Fe(OH) 2 và Cu(OH) 2 C.Fe(OH) 3 và Cu(OH) 2 D.Fe(OH) 3 


Cho sơ đồ chuyển hóa giữa các hợp chất của crom xảy ra trong dung dịch: 

KOH 

Cl2 

KOH 

H2SO4 

Cr(OH) 3 X Y Z 

Các chất Y , Z lần lượt là : 

A.K 2 CrO 4 ;K 2 Cr 2 O 7 B.K 2 CrO 4 ;CrSO 4 B.K 2 CrO 4 ;Cr 2 (SO 4 ) 3 D.K 2 Cr 2 O 7 ;Cr 2 (SO 4 ) 3 



Cho các dung dịch sau : dd HCl ; dd Ca(NO 3 ) 2 ; dd FeCl 3 ; dd AgNO 3 ; dd HNO 3 loãng ; dd H 2 SO 4 đặc 

nguội ; dd chứa hỗn hợp HCl và KNO 3 ; dd chứa hỗn hợp NaHSO 4 và NaNO 3 . Số dung dịch có thể tác 

dụng với Cu là : 

A.6 B.5 C.7 D.4 


Phát biểu nào sau đây đúng : 

A. Cho dung dịch H 2 SO 4 vào dung dịch Na 2 CrO 4 làm dung dịch chuyển từ da cam sang vàng 

B. Một số chất vô cơ và hữu cơ như C; P ; S ; C 2 H 5 OH bốc cháy khí gặp CrO 3 

C. Trong môi trường axit , Zn có thể khử được Cr 3+ thành Cr 

D.Sục khí Cl 2 vào dung dịch CrO 

- 2 trong môi trường kiềm tạo dung dịch có màu da cam 


Phát biểu nào nào sau đây không đúng về crom và hợp chất của nó? 

A. Màu của dung dịch K 2 Cr 2 O 7 thay đổi khi cho dung dịch KOH vào. 

B. Cr(OH) 2 vừa tan trong dung dịch KOH, vừa tan trong dung dịch HCl. 

C. Ancol etylic nguyên chất bốc cháy khi tiếp xúc với CrO 3 . 

D. Kim loại Zn khử được ion Cr 3+ trong dung dịch về Cr 2+ . 


Hòa tan Fe 3 O 4 trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch X lần lượt phản 

ứng với các chất sau: KMnO 4 , Cl 2 , NaOH, Cu(NO 3 ) 2 , Cu, Na 2 CO 3 , NaNO 3 . Số phản ứng xảy ra là 

A. 4. B. 7. C. 5. D. 6. 


Ở điều kiện thường, kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào sau đây? 

A. ZnCl 2 B. MgCl 2 C. NaCl D. FeCl 3 


Kim loại nào sau đây khử được ion Fe 2+ trong dung dịch? 

A. Ag B. Mg C. Cu D. Fe 


Trong thành phần của gang, nguyên tố chiếm hàm lượng cao nhât là: 

A. S B. Fe C. Si D. Mn 



Thực hiện các thí nghiệm sau: Cho Fe vào dung dịch HCl; Đốt dây sắt trong khí clo; Cho Fe dư vào dd 

HNO 3 loãng ; Cho Fe vào dung dịch AgNO 3 dư ; Cho Fe vào dd KHSO 4 . Số thí nghiệm tạo ra muối 

sắt (II) là: 

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 


Phát biểu nào nào sau đây không đúng về crom và hợp chất của nó? 

A. Màu của dung dịch K 2 Cr 2 O 7 thay đổi khi cho dung dịch HCl hoặc dung dịch KOH vào. 

B. Ancol etylic nguyên chất bốc cháy khi tiếp xúc với CrO 3 . 

C. Kim loại Zn khử được ion Cr 3+ trong dung dịch về Cr 2+ . 

D. Cr(OH) 2 vừa tan được vào dung dịch KOH, vừa tan được vào dung dịch HCl. 


Kim loại nào sau đây khử được ion Fe 2+ trong dung dịch? 

A. Ag B. Cu C. Fe D. Mg. 



(a) Kim loại sắt có tính nhiễm từ. 

(b) Trong tự nhiên, crom chỉ tồn tại ở dạng đơn chất. 

(c) Fe(OH) 3 là chất rắn màu nâu đỏ. 

(d) CrO 3 là một oxit axit. 


A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 


Khi để một vật bằng gang trong không khí ẩm, vật bị ăn mòn điện hóa. tại catot xẩy ra quá trình nào 

sau đây ? 

A. 2H + + 2e → H 2 ↑ B. Fe →Fe 3+ + 3e 

C. O 2 + 2H 2 O +4e → 4OH - D. Fe → Fe 2+ + 2e 


Có các ứng dụng sau: 

(1) Corinđon ở dạng tinh thể trong suốt, không màu, rất rắn, được dùng để chế tạo đá mài, giấy nhám,... 

(2) Trong công nghiệp hạt nhân, flo được dùng để làm giàu 235 U. 

(3) Hỗn hợp tecmit (Al, Fe 2 O 3 ) được dùng để hàn gắn đường ray. 


(4) Nitơ lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học. 

(5) Hợp kim ferosilic được dùng để chế tạo thép chịu axit. 

(6) Hợp kim Li-Al siêu nhẹ, được dùng trong kỹ thuật chân không. 

(7) Cr 2 O 3 được dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh. 

(8) Gang trắng được dùng để luyện thép. 

Số ứng dụng đúng là: 

A. 8 B. 5. C. 6. D. 7. 


Cho vào ống nghiệm một vài tinh thể K 2 Cr 2 O 7 , sau đó thêm tiếp khoảng 1ml nước và lắc đều để 

K 2 Cr 2 O 7 tan hết, thu được dung dịch X. Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu được 

dung dịch Y. Màu sắc của dung dịch X và Y lần lượt là : 

A. màu vàng chanh và màu da cam B. màu vàng chanh và màu nâu đỏ 

C. màu nâu đỏ và màu vàng chanh D. màu da cam và màu vàng chanh 


Cho các phản ứng: 

(a) Cl 2 + NaOH (b) Fe 3 O 4 + HCl (c) KMnO 4 + HCl 

(d) FeO + HCl (e) CuO + HNO 3 (f) KHS + KOH 

Số phản ứng tạo ra hai muối là 

A. 5. B. 6. C. 3. D. 4. 



1. K 2 CrO 4 có màu da cam, là chất oxi hóa mạnh. 

2. Kim loại Al và Cr đều tan trong dung dịch kiềm đặc. 

3. Kim loại Cr có độ cứng cao nhất trong tất cả các kim loại 

4. Cr 2 O 3 được dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh. 

5. Ở trạng thái cơ bản kim loại crom có 6 electron độc thân. 

6. CrO 3 là một oxit axit, là chất oxi mạnh, bốc cháy khi tiếp xúc với lưu huỳnh, photpho,… 


A. 3 B. 5 C. 4 D. 2 


Phát biểu nào sau đây không đúng: 

A. Do Cr(OH) 3 là hiđroxit lưỡng tính nên Cr tác dụng được với dung dịch NaOH đặc. 


B. CrO là oxit bazơ, tan dễ dàng trong dung dịch axit. 

C. CrO 3 tan dễ trong nước, tác dụng dễ dàng với dung dịch kiềm loãng. 

D. Cr 2 O 3 là oxit lưỡng tính, không tan trong dung dịch axit và kiềm . 


Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H 2 SO 4 đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn 

toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là 

A. MgSO 4 và FeSO 4 B. MgSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . 

C. MgSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 và FeSO 4 . D. MgSO 4 


Dãy gồm các chất đều tác dụng được với Fe(NO 3 ) 2 là: 

A. AgNO 3 , NaOH, Cu, FeCl 3 . B. AgNO 3 , Br 2 , NH 3 , HCl. 

C. KI, Br 2 , NH 3 , Zn. D. NaOH, Mg, KCl, H 2 SO 4 


Nhúng thanh kim loại Fe vào các dung dịch sau: FeCl 3 ; CuCl 2 ; H 2 SO 4 (loãng) + CuSO 4 ; H 2 SO 4 loãng; 

AgNO 3 . Số trường hợp thanh kim loại sắt tan theo cơ chế ăn mòn điện hóa là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. 


Cho hỗn hợp kim loại gồm x mol Zn và y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO 4 . Kết thúc phản ứng 

thu được dung dịch chỉ chứa 2 muối. Xác định điều kiện phù hợp cho kết quả trên 

A. y > x ≥ z. B. x > z ≥ x + y. C. x ≤ z < y. D. x < z ≤ x + y. 


Al và Cr giống nhau ở đặc điểm nào sau đây? 

A. Cùng tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo ra hợp chất có công thức dạng Na[M(OH) 4 ] (hay 

NaMO 2 ). 

B. Cùng bị thụ động trong dung dịch nước cường toan. 

C. Cùng tác dụng với khí clo tạo ra muối có dạng MCl 3 . 

D. Cùng tác dụng với HCl tạo ra muối có mức oxi hóa là +3. 


Cho các chất : Al, Fe và các dung dịch Fe(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , NaOH, HCl lần lượt tác dùng với nhau từng 

đôi một . Số phản ứng oxi hóa khử khác nhau nhiều nhất có thể xảy ra là : 

A. 7 B.8 C. 10 D. 9 



Cho các dung dịch FeCl 2 , Fe(NO 3 ) 2 , KHSO 4 , AgNO 3 , CuBr 2 , HNO 3 có cùng nồng độ 1M. Cho các 

dung dịch có thể tích phản ứng với nhau từng đôi một. Có bao nhiêu cặp chất phản ứng được với nhau? 

A. 7 B.8 C.9 D.6 


Cho 41,4g hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 , Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc dư, sau phản ứng 

còn chất rắn nặng 16g. Để khử hoàn toàn 41,4g X bằng phản ứng nhiệt nhôm phải dùng ít nhất 10,8g 

Al. Tính % theo khối lượng của Cr 2 O 3 trong hỗn hợp X? 

A. 36,71% B. 38,65% C. 24,64% D. 35,51% 


Nung hỗn hợp gồm FeCO 3 và FeS 2 với tỉ lệ mol là 1:1 trong một bình kín chứa không khí dư với áp 

suất p 1 atm. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn đưa bình về nhiệt độ ban đầu thu được chất rắn duy 

nhất là Fe 2 O 3 và áp suất khí trong bình lúc này là p 2 atm. (thể tích các chất rắn không đáng kể và sau 

phản ứng lưu huỳnh ở mức oxi hóa +4). Mối liên hệ giữa p 1 và p 2 là: 

A. p 1 = p 2 B. p 1 = 2p 2 C. 2p 1 = p 2 D. p 1 = 3p 2 


Dung dịch muối không phản ứng với Fe là ? 

A. CuSO 4 . B. AgNO 3 . C. FeCl 3 . D. MgCl 2 . 


Để phân biệt 2 dung dịch Fe(NO 3 ) 2 và FeCl 2 người ta dùng dung dịch ? 

A. HCl. B. NaCl. C. NaOH. D. NaNO 3 . 


Kim loại sắt không tan trong dung dịch nào sau đây? 

A. FeCl 3 . B. H 2 SO 4 loãng, nguội. C. AgNO 3 . D. HNO 3 đặc, nguội. 


Trong công nghiệp, để điều chế kim loại Ag, Cu gần như tinh khiết (99,99%) người ta sử dụng phương 

pháp nào sau đây? 

A. thuỷ luyện. B. nhiệt luyện. 

C. điện phân nóng chảy. D. điện phân dung dịch. 


Kim loại Cu không tan trong dung dịch nào sau đây? 

A. HNO 3 loãng nóng. B. HNO 3 loãng nguội. C. H 2 SO 4 loãng nóng. D. H 2 SO 4 đặc nóng. 



Cho dãy biến hóa sau : R → RCl 2 → R(OH) 2 → R(OH) 3 → NaRO 2 . R có thể là kim.loại nào sau 

đây? 

A. Al B. Cr C. Fe D. Fe hoặc Cr 


Hòa tan Fe3O4 trong lượng dư dung dịch H2SO4 loãng được dung dịch X. Hỏi dung dịch X tác dụng 

được với bao nhiêu chất trong số các chất sau: Cu, NaOH, Br2, AgNO3, KMnO4, MgSO4, Mg(NO3)2, 

Al , KI 

A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 


Cho phương trình hóa học của các phản ứng sau : 

(1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 

(2) AgNO 3 

(3) Cu(NO 3 ) 2 

(4) NH4Cl (bh) + NaNO2 (b ) 

(5) CuO + NH3(kh) 

(6) CrO3 + NH3(kh) 

Có bao nhiêu phản ứng sản phẩm sinh ra cho khí N2 ? 

A. 5 B. 6 C. 4 D. 3 

Câu 118 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Sư phạm lần 1 

Trong hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 ; ZnO ; Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và phần 

không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH loãng dư thu được lượng kết tủa gồm : 

A. Fe(OH) 2 ; Cu(OH) 2 B. Fe(OH) 3 

C. Fe(OH) 2 ; Cu(OH) 2 ; Zn(OH) 2 D. Fe(OH) 3 ; Zn(OH) 2 


Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính? 

A. Zn(OH) 2 B. Ba(OH) 2 C. Fe(OH) 2 D. Cr(OH) 2 


Phương trình hóa học nào sau đây là sai? 

A. Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 

B. 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O 

C. 4FeCO 3 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4CO 2 


D. Cu + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 ↑ 

Câu 121 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Bến Tre lần 1 

Phát biểu nào sau đây không đúng khi so sánh tính chất hóa học của Al và Cr ? 

A. Nhôm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ số mol. 

B. Nhôm và crom đều bền trong không khí và nước. 

C. Nhôm và crom đều bị thụ động trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội. 

D. Nhôm có tính khử mạnh hơn crom. 

Câu 122 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Bình Lục A 

Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là 

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. 

Câu 123: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Bình Lục A 

Cho vào ống nghiệm một vài tinh thể K 2 Cr 2 O 7 , sau đó thêm tiếp khoảng 1ml nước và lắc đều để 

K 2 Cr 2 O 7 tan hết, thu được dung dịch X. Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu được 

dung dịch Y. Màu sắc của dung dịch X và Y lần lượt là 

A. Màu đỏ da cam và màu vàng chanh B. Màu vàng chanh và màu đỏ da cam. 

C. Màu nâu đỏ và màu vàng chanh D. Màu vàng chanh và màu nâu đỏ. 

Câu 124 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Xoay lần 2 

Kim loại Fe không tan trong dung dịch nào sau đây? 

A. Fe(NO 3 ) 3 . B. CuCl 2 . C. Zn(NO 3 ) 2 . D. AgNO 3 


Kim loại Fe có thể khử được ion nào sau đây? 

A. Mg 2+ . B. Zn 2+ . C. Cu 2+ . D. Al 3+ . 

Câu 126 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Trần Phú – Đà Nẵng 

Nhận định nào sau đây sai: 

A. Thép có hàm lượng sắt cao hơn gang 

B. Crom dùng để mạ thép 

C. Sắt là nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ trái đất 

D. Gang và thép đều là hợp kim của sắt 



(a)Kim loại sắt có tính nhiễm từ. 

(b)Trong tự nhiên, crom chỉ tồn tại ở dạng đơn chất. 


Hỗn hợp X gồm Al, Fe 3 O 4 và CuO, trong đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp. Cho 1,344 lít khí CO 

(đo ở đktc) đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ 

khối so với H 2 bằng 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được dung dịch 

chứa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc). Giá trị m gần nhất 

với giá trị nào sau đây? 

A. 9,0. B. 8,0. C. 8,5. D. 9,5. 


Cho 0,1 mol FeCl 2 phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị 

của m là 

A. 28,7. B. 39,5. C. 10,8. D. 17,9. 


Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe , FeO , Fe2O3 có tỷ lệ khối lượng tương ứng là 7:18:40 .Hỗn hợp 

Tan vừa hết trong 500 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng 0,68M thu được dung dịch B và thoát ra V lit khí H 2 

(dktc). Cho dung dịch B tác dụng NaOH dư lọc kết tủa nung khô trong không khí thu được 22,4 gam 

chất rắn. Giá trị của V là ? 

A. 2,24 B. 0,448 C. 1,12 D. 0,896 

Câu 136: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Biên Hòa lần 1 

Cho 0,8 lít dung dịch KOH 2M (D= 1,1 gam/cm 3 ) vào trong 200 gam dung dịch FeCl 3 16,25% đến 

phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y. Nồng độ phần trăm của KOH trong dung dịch Y có giá trị 

là: 

A.3,14% B.4,12% C.4,72% D. 5,29% 


Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư sau phản ứng thu được 2,24 

lit khí H 2 (dktc) . Khối lượng Fe trong m gam X là : 

A. 16,8g B. 5,6g C. 2,8g D. 11,2g 

Câu 138: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Sư phạm lần 1 

Cho m gam Fe vào dung dịch chứa H 2 SO 4 và HNO 3 , thu được dung dịch X và 1,12 lit khí NO. Thêm 

tiếp dung dịch H 2 SO 4 dư vào bình thu được 0,448 lit khí NO và dung dịch Y. Biết trong cả 2 trường 

hợp NO là sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08g Cu ( 

không tạo thành sản phẩm khử của N +5 ). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 3,92 B.4,06 C.2,40 D.4,20 


Hỗn hợp X gồm 3,92g Fe ; 16g Fe 2 O 3 và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có 

không khí thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau : 


-Phần 1 : tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 4x mol H 2 

-Phần 2 : phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được x mol H 2 

(Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn ). Giá trị của m là : 

A.5,40 B.3,51 C.4,05 D.7,02 


Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu và 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO 3 và 

0,16 mol H 2 SO 4 loãng thì thu được dung dịch chỉ chứa các muối sunfat trung hòa và 1,12 lít khí (đktc) 

hỗn hợp khí X gồm các oxit của nito có tỉ khối so với H 2 là x. Giá trị của X là: 

A. 20,1 B. 19,5 C. 19,6 D. 18,2 


Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3 O 4 (trong đó oxi chiếm 25,8% về khối lượng của 

X) vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, rất dư, thu được dung dịch Y. Biết rằng 1/10 dung dịch Y làm mất màu 

vừa đủ 30ml dung dịch KMnO 4 0,2M. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây? 

A. 49,6 B. 88,8 C. 44,4 D. 74,4 


Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06mol O 2 và 0,03mol Cl 2 , rồi đốt nóng. Sau khi các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được hỗn hợp chất rắn chứa các oxit sắt và muối sắt. Hòa tan hết hỗn 

hợp này trong một lượng dung dịch HCl (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch 

X. Cho dung dịch AgNO 3 dư vào X, sau khi kết thúc phản ứng thì thu được 53,28g kết tủa (Biết sản 

phẩm khử của N +5 là khí NO duy nhất). Giá trị của m là: 

A. 6,72 B. 5,60 C. 5,96 D. 6,44 

Câu 143: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Bến Tre lần 1 

Cho m gam Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản 

phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là ? 

A. 11,2. B. 16,8. C. 8,4. D. 5,6. 


Hoà tan bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa NaNO 3 và H 2 SO 4 . Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung 

dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và H 2 có tỉ lệ mol 2 : 1 và 3 gam chất rắn không tan. 

Biết dung dịch A không chứa muối amoni. Cô cạn dung dịch A thu được khối lượng muối khan là 

A. 126 gam. B. 75 gam. C. 120,4 gam. D. 70,4 gam. 


Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu được dung dịch X và khí H 2 . Cho dung 

dịch AgNO 3 dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N 5+ ) và m gam kết tủa. Biết các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là? 


A. 7,36. B. 8,61. C. 10,23. D. 9,15. 


Cho 12,8g kim loại A phản ứng hoàn toàn với khí clo thu được muối B. Hòa tan B vào nước thu được 

400ml dung dịch C. Nhúng thanh Fe nặng 11,2g vào dung dịch C, sau một thời gian thấy kim loại A 

bám vào thanh Fe và khối lượng thanh sắt lúc này là 12g, nồng độ FeCl 2 0,25M. Tính nồng độ mol của 

muối B trong dung dịch C. 

A.1M B. 0,75M C. 0,25M D. 0,5M 


Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe 3 O 4 ; 0,15 mol CuO và 0,1 mol MgO sau đó cho toàn bộ 

chất rắn sau phản ứng vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư. Tính thể tích khí thoát ra(đktc): 



Cho 0,24 mol Fe và 0,03 mol Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 loãng, kết thúc phản ứng thu được dung dịch 

X và 3,36g kim loại dư. Khối lượng muối có trong dung dịch X là : 

A. 65,34g B. 58,08g C. 56,97g B. 48,6g 


Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe x O y , CuO và Cu (x, y nguyên dương) vào 500 ml dung dịch HCl 

2M, thu được dung dịch Y (không chứa HCl) và còn lại 3,2 gam kim loại không tan. Cho Y tác dụng 

với lượng dư dung dịch AgNO 3 , thu được 175,9 gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. 

Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 34,1. B. 27,5. C. 40,7. D. 29,1. 


Hoà tan hỗn hợp X gồm Al, Fe trong 352 ml dung dịch HNO 3 2,5M (vừa hết ), thu được dung dịch Y 

chứa 53,4 gam hỗn hợp muối và 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO, N 2 O (đktc) có tỉ khối hơi đối với H 2 là 

17,1. Cho dung dịch Y tác dụng với một lượng dung dịch NH 3 dư, lọc thu được m gam kết tủa. Các 


A. 5,95. B. 20,0. C. 20,45. D. 17,35. 


Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 , khi phản ứng kết 

thúc thu được chất rắn Y và dung dịch Z. Hòa tan hết Y bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng (dư), thu được 

5,04 lít SO 2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho NaOH dư vào Z, được kết tủa T. Nung T trong không 

khí đến khối lượng không đổi được 7,2 gam hỗn hợp rắn. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là 

A. 83,70%. B. 38,04%. C. 60,87%. D. 49,46%. 



Cho m gam hỗn hợp Al, Fe vào 300ml dung dịch HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M thấy thoát ra 5,6 lít H 2 

(đktc). Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào dung dịch X để thu được kết tủa có khối lượng 

lớn nhất ? 

A. 300 ml B. 400 ml C. 600 ml D. 500 ml 



(đktc) đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so 

với H 2 bằng 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được dung dịch chứa 

3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị m gần giá trị nào nhất 

sau đây? 

A. 9,5 B. 9,0 C. 8,0 D. 8,5 


Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Cu (tỉ lệ mol là 1: 2). Cho m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 

0,08 mol HCl, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và còn lại m1 gam chất rắn Z. Cho dung 

dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) thu được m2 gam kết tủa. Giá trị của m1, m2 lần lượt là 

A. 0,64 và 14,72. B. 0,64 và 3,24 C. 0,32 và 14,72. D. 0,64 và 11,48. 


Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO trong đó oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp. Cho m 

gam hỗn hợp X tác dụng với 13,44 lít CO (đktc) sau 1 thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí 

Z có tỉ khối so với hiđro là 19. Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 

dung dịch T và 10,752 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch T thu được 5,184m 

gam muối khan. Giá trị của m là 

A. 38,43. B. 25,62. C. 17,32. D. 57,645. 


Cần tối thiểu bao nhiêu gam NaOH (m 1 ) và Cl 2 (m 2 ) để phản ứng hoàn toàn với 0,01 mol CrCl 3 . Giá trị 

của m 1 và m 2 là : 

A. 6,4 và 1,065 B.6,4 và 0,5325 C. 3,2 và 1,065 D. 3,2 và 0,5325 


khử hoàn toàn m gam oxit Fe x O y bàng CO thu được 8,4g kim loại và khí CO 2 . Hấp thụ hoàn toàn khí 

CO 2 bằng 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,35 M thu được kết tủa. Lọc bỏ kết tủa rồi cho dung dịch 

Na 2 SO 4 dư vào nước lọc sau phản ứng thu được 5,825g kết tủa trắng. Công thức oxit sắt là : 

A. Fe 3 O 4 B.Fe 2 O 3 C. FeO D.A,C đúng 



Hỗn hợp X gồm Al và Fe 2 O 3 . lấy 42,8g X đun nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm một thời gian 

thu được m gam chất rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Hòa tan hết phần 1 trong dung dịch KOH 

dư thấy thoát ra 1,68 lit khí (dktc). Phần 2 hòa tan hết trong dung dịch HCl thấy thoát ra 5,04 lit khí 

(dktc). Tính % khối lượng của Fe trong Y : 

A. 39,25 B.58,89 C.19,63 D.29,44 


Cho 0,02 mol Fe vào 100 ml dung dịch AgNO 3 1 M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag 

thu được là 



Cho 1,37g hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hoá trị không đổi tác dụng với dung dịch HCl dư thấy giải 

phóng 1,232 lít khí H 2 (đkc). Mặt khác hỗn hợp X trên tác dụng vừa đủ với lượng khí Cl 2 điều chế 

được bằng cách cho 3,792 gam KMnO 4 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Tỉ lệ số mol của Fe và M 

trong hỗn hợp là 1: 3. Kim loại M là 

A. Mg. B. Cu. C. Al. D. Zn. 


Chia 14,8g hh X gồm Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng dư, kết 

thúc phản ứng thu được 1,68 lít khí H 2 (đktc). Cho phần 2 vào 350ml dd AgNO 3 1M, sau khi phản ứng 

xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam kim loại. Giá trị của m là: 

A. 37,8 B. 27,0 C. 35,1 D. 21,6 


Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm MgO ; Zn(OH) 2 ; Al ; FeCO 3 ; Cu(OH) 2 ; Fe trong dung dịch H 2 SO 4 

loãng dư ; sau phản ứng thu được dung dịch X. Cho vào dung dịch X một lượng Ba(OH) 2 dư thu được 

kết tủa Y. Nung Y đến khối lượng không đổi trong không khí thu được hỗn hợp rắn Z. Sau đó luồng 

khí CO dư ở nhiệt độ cao từ từ đi qua Z đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn G. Thành 

phần của G là : 

A.MgO ; Al 2 O 3 ; Fe ; Cu ; ZnO B. BaO ; Fe ; Cu ; Mg ; Al 2 O 3 

C. BaSO 4 ; MgO ; Zn ; Fe ; Cu D. MgO ; BaSO 4 ; Fe ; Cu 


Hòa tan 25,6g bột Cu trong 400 ml dung dịch gồm KNO 3 0,6M và H 2 SO 4 1M thu được khí NO (dktc, 

sản phẩm khử duy nhất) thoát ra và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá 

trị của m là : 

A. 69,44g B. 60,08g C.66,96g D.75,84g 



Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al, Cr tác dụng hết với lượng dư khí Cl 2 , thu được (m + 31,95) gam 

muối. Mặt khác, cũng cho m gam X tan hết trong dung dịch HCl dư, thu được 7,84 lít khí H 2 (đktc). 

Phần trăm số mol của Al trong X là 

A. 33,33%. B. 75,00%. C. 25,00%. D. 66,67%. 


Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam Cu vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO 3 , khuấy đều thu được V lít hỗn hợp 

khí gồm NO 2 , NO (đktc) và dung dịch X chứa hai chất tan. Cho tiếp 200 ml dung dịch NaOH 2M vào 

dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch rồi nung tiếp đến khối lượng không đổi thu được 25,28 

gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là 

A. 1,792. B. 3,584. C. 5,376. D. 2,688. 


Cho m gam Fe tác dụng với khí O 2 , sau một thời gian thu được 9,6 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , 

FeO và Fe. Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam X trong 200 ml dung dịch HNO 3 3M (dư) đun nóng, thu được 

dung dịch Y và V lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho 175 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M vào 

dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,7 gam kết tủa. Giá trị của V là 

A. 2,24. B. 3,36. C. 1,12. D. 4,48. 


Cho khí CO dư đi qua 24 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe 2 O 3 và MgO nung nóng, thu được m gam chất rắn Y 

và hỗn hợp khí Z. Dẫn từ từ toàn bộ khí Z vào 0,2 lít dung dịch gồm Ba(OH) 2 1M và NaOH 1M, thu được 

29,55 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 16. B. 22. C. 21. D. 17. 


Cho 7,84 gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa HCl 1,5M và HNO 3 0,5M, thấy thoát ra khí NO (khí duy 

nhất) và thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 dư vào dung dịch X, thu được m gam chất rắn. 

Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO 3- . Giá trị của m là 

A. 48,45. B. 56,01. C. 43,05. D. 53,85. 


Nung 20,8 gam hỗn hợp X gồm bột sắt và lưu huỳnh trong bình chân không thu được hỗn hợp Y. Cho 

toàn bộ Y tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được m gam chất rắn không tan và 4,48 lít (ở đktc) hỗn 

hợp khí Z có tỉ khối so với H 2 bằng 9. Giá trị của m là 

A. 6,4. B. 16,8. C. 4,8. D. 3,2. 


Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al và Fe 3 O 4 đến khi phản ứng hoàn toàn thu 

được hỗn hợp Y (biết Fe 3 O 4 chỉ bị khử về Fe). Chia Y thành hai phần: 


- Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 0,15 mol H 2 , dung dịch Z và phần không tan 

T. Cho toàn bộ phần không tan T tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,45 mol H 2 . 

- Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl thu được 1,2 mol H 2 . 


A. 164,6. B. 144,9. C. 135,4. D. 173,8. 


Cho m gam bột sắt vào dung dịch X chưa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 đến khi các phản ứng kết thúc thu được 

chất rắn Y và dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu được a gam kết 

tủa T gồm hai hidroxit kim loại. Nung T đến khối lượng không đổi thu được b gam chất rắn. Biểu thức 

liên hệ giữa m, a, b có thể là 

A. m = 8,225b – 7a. B. m = 8,575b – 7a. C. m = 8,4 – 3a. D. m = 9b – 6,5a. 


Hòa tan hoàn toàn 19,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong dung dịch chứa 1,2 mol HNO 3 , sau khi các 

kim loại tan hết thu được dung dịch Y (không chứa NH 4+ ) và V lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm hai khí có 

tỉ lệ mol 1 : 2. Cho 500 ml dung dịch KOH 1,7M vào Y thu được kết tủa D và dung dịch E. Nung D 

trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 26 gam chất rắn F. Cô cạn cẩn thận E thu được 

chất rắn G. Nung G đến khối lượng không đổi, thu được 69,35 gam chất rắn khan. Biết các phản ứng 

đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là 

A. 10,08. B. 11,20. C. 13,44. D. 11,20. 


Hỗn hợp X gồm 3,2g Cu và 1,8g Kim loại M. Nung nóng bột lưu huỳnh (không có không khí), thu 

được 6,6g hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư, tạo thành 6,72 lit khí 

SO 2 ( sản phẩm khử duy nhất , ở đktc). Kim loại M là : 

A.Be B.Al C.Ca D.Mg 


Cho 6,8g hỗn hợp X gồm Zn.,Fe vào 325 ml dung dịch CuSO 4 0,2M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu 

được dung dịch và 6,96g hỗn hợp kim loại Y. Khối lượng Fe bị oxi hóa là : 

A.1,4g B.2,8g C.2,1g D.4,2g 

Câu 175: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hùng Vương 

Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 

2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là 



Câu176: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Thoại Ngọc Hầu 

Hỗn hợp X gồm Al, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , CuO trong đó oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp. Cho m gam 

hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO (đktc) sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ 

khối so với hiđro là 19. Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được dung dịch T 

và 7,168 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch T thu được 3,456m gam muối khan. 

Giá trị của m gần nhất với 

A. 40. B. 37. C. 38. D. 39. 

Câu 177: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hùng Vương 

Hoà tan hỗn hợp X gồm Al, Fe trong 352 ml dung dịch HNO 3 2,5M (vừa hết ), thu được dung dịch Y 

chứa 53,4 gam hỗn hợp muối và 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO, N 2 O (đktc) có tỉ khối hơi đối với H 2 là 

17,1. Cho dung dịch Y tác dụng với một lượng dung dịch NH 3 dư, lọc thu được m gam kết tủa. Các 


A. 5,95. B. 20,0. C. 20,45. D. 17,35. 


Cho 6,4 gam đồng vào 100 ml hỗn hợp dung dịch KNO 3 1M và H 2 SO 4 1M, phản ứng hoàn toàn thu 

được V lít NO (đktc). Giá trị của V là: 



Hòa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe trong 4 lít dung dịch HNO 3 a mol/l vừa đủ thu được dung 

dịch Y và 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm N 2 và N 2 O có tỉ lệ mol 1:1. Cô cạn dung dịch Y thu được m 

gam muối khan. Giá trị m và a lần lượt là: 

A. 55,35 và 2,20. B. 53,55 và 0,22. C. 55,35 và 0,22. D. 53,55 và 2,20. 


Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO 4 . Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc 

bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn 

hợp bột ban đầu là: 

A. 85,30%. B. 82,20%. C. 12,67%. D. 90,27%. 


Nung m gam hỗn hợp gồm Mg và Cu(NO 3 ) 2 trong điều kiện không có không khí, sau một thời gian thu 

được chất rắn X và 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO 2 và O 2 . Hòa tan hoàn toàn X bằng 650 ml 

dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y chỉ chứa 71,87 gam muối clorua và 0,05 mol hỗn hợp khí Z 

gồm N 2 và H 2 . Tỉ khối của Z so với He bằng 5,7. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây? 

A. 45. B. 50. C. 55. D. 60. 



Giả sử gang cũng như thép chỉ là hợp kim của Sắt với Cacbon và Sắt phế liệu chỉ gồm Sắt, Cacbon và 

Fe 2 O 3 . Coi phản ứng xảy ra trong lò luyện thép Martanh là: 

0 

t 

Fe 

. Khối 

2O3 3C 2Fe 3CO 

 

lượng Sắt phế liệu (chứa 40% Fe 2 O 3 , 1%C) cần dùng để khi luyện với 6 tấn gang 5%C trong lò luyện 

thép Martanh, nhằm thu được loại thép 1%C, là: 

A. 1,98 tấn B. 2,37 tấn C. 2,93 tấn D. 2,73 tấn 


Cho sản phẩm thu được khi nung 22,4 gam Fe và 52 gam S dư phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl. 

Thể tích dung dịch CuSO 4 10% (d=1,1 g/ml) cần dùng để phản ứng hết với khí sinh ra ở phản ứng trên 

là: 



Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu 

được được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B được 90,4 gam muối khan. Nếu cho dung dịch B tác dụng 

với Cl 2 dư thì được 97,5 gam muối khan. Giá trị của m là 

A. 23,2 gam B. 39,2 gam C. 38,4 gam D. 46,4gam 


Hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , CuO và Al, trong đó khối lượng oxi bằng 1/4 khối lượng hỗn hợp. Cho 0,06 

mol khí CO qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z gồm 2 

khí có số mol bằng nhau. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO 3 loãng dư, thu được dung dịch 

chứa 3,08m gam muối và 0,04 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m gần nhất là 

A. 9,77 B. 9,51 C. 9,48 


Cho 2,52 gam hỗn hợp gồm Cu 2 S, CuS, FeS 2 và S vào lượng dư dung dịch HNO 3 đặc nóng, thu được 

dung dịch X và V lít NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau. 

Phần 1 đem tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư, thu được 3,495 gam kết tủa. Phần 2 cho tác dụng với 

dung dịch NH 3 dư, thu được 0,535 gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V 

là 

A. 15,12. B. 5,264. C. 13,16. D. 5,404. 


Cho 4,368 gam bột Fe tác dụng với m gam bột S. Sau phản ứng được rắn X. Toàn bộ X tan hết trong 

dung dịch HNO 3 loãng dư được sản phẩm khử duy nhất là 0,12 mol NO. Giá trị m là 

A. 0,672 gam B. 0.72 gam C. 1,6gam D. 1,44 gam 



Cho 2,24 lit đktc khí CO đi từ từ qua một ống sứ nung nóng chứa m gam hỗn hợp MgO, Fe 2 O 3 , CuO. 

Sau phản ứng thu được (m - 0,8) gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Tính tỷ khối hơi của X so với H 2 

A. 14 B. 18 C. 12 D. 24 


Một lá sắt có khối lượng m gam nhúng vào dung dịch CuSO 4 . Kết thúc phản ứng thấy khối lượng lá sắt 

bằng (m + 2,4) gam. Khối lượng Cu do phản ứng sinh ra bám lên lá sắt là 

A. 12,8 gam B. 9,6 gam C. 16 gam D. 19,2 gam 


Hỗn hợp X gồm Cu và CuO (trong đó tỷ lệ % khối lượng CuO là 29,41%). Cho m gam X tác dụng với 

dung dịch HNO 3 loãng được sản phẩm khử duy nhất là 0,2 mol NO. Vậy m gam X phản ứng với nhiều 

nhất là bao nhiêu lít dung dịch HCl 1M 



Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , Fe(NO 3 ) 2 , Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 3,1 mol 

KHSO 4 . Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 466,6 gam muối sunphat trung hòa và 

10,08 lit đktc khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỷ khối của Z so với 

He là 23/18. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây 

A. 15% B. 20% C. 25% D. 30% 


Cho hỗn hợp X chứa 2,4 gam Mg và 10,64 gam Fe vào dung dịch Y chứa 0,2 mol Cu(NO 3 ) 2 và 0,3 mol 

AgNO 3 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z và m gam kim loại. Giá trị của m là 

A. 34,56. B. 31,36. C. 44,56. D. 41,36. 


Hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 và Fe. Hòa tan hết 47,8 gam X vào lượng dư dung dịch HNO 3 loãng, thu 

được dung dịch Y và 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 , ở đktc). Sục khí NH 3 dư vào 

dung dịch Y, kết thúc phản ứng thu được 69,1 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần 

trăm khối lượng của Fe trong X là 

A. 5,86%. B. 11,72%. C. 21,34%. D. 72,80%. 


34,2 gam hỗn hợp X gồm 0,1 mol Al 2 O 3 , x mol CuO và y mol Fe 2 O 3 tan vừa đủ vào 650 ml dung dịch 

H 2 SO 4 1M, thu đươc dung dịch Y. Cho dung dịch Na 2 S từ từ đến dư vào dung dịch Y, sau khi phản 

ứng kết thúc thu được m gam kết tủa.Giá trị của m là 

A. 45,9. B. 45,5. C. 45,2. D. 35,5. 



Hòa tan 72 gam hỗn hợp gồm Fe 2 (SO 4 ) 3 và CuSO 4 có tỉ lệ mol tương ứng là 2:1 vào bình đựng 0,1 mol 

H 2 SO 4 loãng thì thu được dung dịch X. Tiến hành điện phân dung dịch X (với điện cực trơ) với cường 

độ dòng điện 10ª trong thời gian 1 giờ 4 phút 20 giây. Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm bao 

nhiêu gam so với dung dịch trước điện phân? (giả sử trong quá trình điện phân nước bay hơi không 

đáng kể) 



Cho 81,6 gam hỗn hợp CuO và Fe 3 O 4 (tỉ lệ mol 1:2) tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, vừa đủ, thu 

được dung dịch X. Cho m gam Mg vào X, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. Thêm dung 

dịch KOH dư vào Y được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 62,0 

gam chất rắn E. Giá trị gần nhất với m là 

A. 25,2. B. 26,5. C. 29,8. D. 28,1. 


Cho 39,84 gam hỗn hợp F gồm Fe 3 O 4 và kim loại M vào dung dịch HNO 3 đun nóng, khuấy đều hỗn 

hợp để phản ứng xẩy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít NO 2 sản phẩm khử duy nhất (ở đktc), dung dịch G 

và 3,84 gam kim loại M. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch G thu được kết tủa K. Nung K trong 

không khí đến khối lượng không đổi thu được 40 gam chất rắn R. Biết M có hóa trị không đổi trong 

các phản ứng trên. % khối lượng của M trong F gần nhất với giá trị nào sau đây: 

A. 50%. B. 10%. C. 32%. D. 40%. 


Thể tích dung dịch HNO 3 1M loãng cần ít nhất để hòa tan hoàn toàn 18g hỗn hợp gồm Fe , Cu có tỷ lệ 

mol tương ứng là 1 : 1 ( biết rằng phản ứng tạo sản phẩm khử duy nhất là NO) là : 

A. 1 lit B.0,6 lit C.0,8 lit D.1,2 lit 


Nhúng một đinh sắt có khối lượng 8 gam vào 500ml dung dịch CuSO 4 2M. Sau một thời gian lấy đinh 

sắt ra cân lại thấy nặng 8,8 gam. Nồng độ mol/l của CuSO 4 trong dung dịch sau phản ứng là 

A. 0,27M. B. 1,36M. C. 1,8M. D. 2,3M. 


Chia 47,1g hỗn hợp bột X gồm Zn, Fe, Mg thành 3 phần bằng nhau. Cho phần 1 vào 500ml dung dịch 

HCl nồng độ a mol/l, làm khô hỗn hợp sau phản ứng thu được 33,45g chất rắn khan. Cho phần 2 tác 

dụng với 450ml dung dịch HCl nồng độ 2a mol/l, làm khô hỗn hợp sau phản ứng thu được 40,55g chất 

rắn khan. Phần 3 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 thu được 86,4g chất rắn. Biết các phản ứng 

đều xảy ra hoàn toàn, các quá trình làm khô hỗn hợp không xảy ra phản ứng hóa học. giá trị của a và 

phần trăm số mol của Mg có trong hỗn hợp X lần lượt là : 


A. 0,5 và 22,93% B. 1,0 và 42,86% 

C. 0,5 và 42,96% D. 1,0 và 22,93% 


Cho 5,6 g Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0,5M và HCl 1M thu được khí NO và m gam kết tủa. 

Xác định m. Biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhất của NO 

- 3 và không có khí H 2 thoát ra; 

A. 6,4 B.2,4 C.3,2 D.1,6 


Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO 3 ; 0,1 mol KNO 3 . Sau khi kết thúc phản ứng 

thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó 

có một khí hóa nâu ngoài không khí. Tỉ khối hơi của Y so với H 2 là 12,2. Giá trị của m là: 

A. 64,05 B. 49,775 C. 57,975 D. 61,375 


Nung 8,42 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe trong oxi sau một thời gian thu được 11,62 gam hỗn hợp Y. 

Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO 3 dư thu được 1,344 lít NO (ở đktc) là sản phẩm khử duy 

nhất. Số mol HNO 3 phản ứng là 

A. 0,56 mol B. 0,64 mol C. 0,48 mol D. 0,72 mol 


Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS 2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O 2 và 

80% thể tích N 2 ) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn và hỗn hợp khí Y có thành phần 

thể tích: N 2 = 84,77%; SO 2 = 10,6%; còn lại là O 2 . Thành phần % theo khối lượng của FeS trong X là 

A. 68,75% B. 59,46% C. 26,83% D. 42,30% 


Hoà tan hết m(g) chất rắn X gồm Fe, FeS, FeS 2 bằng dung dịch HNO 3 dư. Sau khi các phản ứng xảy ra 

hoàn toàn, thu được 4,48lit (đktc)hỗn hợp sản phẩm khử chỉ gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với H 2 là 

17,4 và dung dịch Y chỉ chứa 2 chất tan. Giá trị của m là: 

A. 4,16 B. 11,52 C.4,64 D. 2,08 


Cho 11,6g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 vào dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được V lít khí Y gồm 

NO và NO 2 , có tỉ khối so với H 2 bằng 19. Mặt khác, nếu cho cùng lượng hỗn hợp X trên tác dụng với 

khí CO đun nóng dư thì sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 9,52g Fe. Giá trị của V là: 

A. 1,4 B. 2,8 C. 5,6 D. 4,2 


Hòa tan một hỗn hợp gồm bột kim loại có chứa 5,6g Fe và 6,4g Cu vào 350 ml dung dịch AgNO 3 2M. 

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , khối lượng chất rắn thu được là : 


A. 75,6g B. 43,2g C.54,0g D.21,6g 


Lắc 13,14g Cu với 250 ml dung dịch AgNO 3 0,6 M một thời gian thu được 22,56g chất rắn A và dung 

dịch B. Nhúng thanh kim loại M nặng 15,45g vào dung dịch B khuấy đều đến khi phản ứng hoàn toàn 

thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất và 17,355g chất rắn Z. Kim loại M là : 

A. Zn B. Pb C. Mg D. Fe 


Thể tích dung dịch HNO 3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol 

Fe và 0,15 mol Cu ( biết sản phẩm khử duy nhất là NO) ? 



Cho m 1 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HNO 3 loãng thu được 2,016 lit khí NO (dktc) là sản 

phẩm khử duy nhất và m 2 gam chât rắn X. Đun nóng m 2 gam chất rắn Y với khí Clo thu được 2,35m 2 

gam chất rắn Y. Khối lượng kim loại phản ứng với axit là : 

A. 8,64g B. 7,56g C. 6,48g D. 5,04g 


Đốt 4,2g sắt trong không khí thu được 5,32 g hỗn hợp X gồm sắt và các oxit sắt. Hòa tan toàn bộ X 

bằng 200 ml dung dịch HNO 3 a mol/l , thu được 0,448 lit khí NO ( ở dktc, sản phẩm khử duy nhất của 

N +5 ). Giá trị của a là : 

A. 1,2 B. 1,3 C. 1,1 D. 1,5 


Cho 29g hỗn hợp gồm Al, Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 950ml dung dịch HNO 3 1,5M thu được dung 

dịch chứa m(g) muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N 2 O. Tỉ khối của X so với H 2 là 16,4. 

Giá trị của m là: 

A. 91 B. 98,2 C. 97,2 D. 98,75 


Cho hỗn hợp bột gồm 2,7g Al và 5,6g Fe vào 550ml dung dịch AgNO 3 1M. Sau khi các phản ứng xảy 

ra hoàn toàn, thu được m(g) chất rắn. Giá trị của m là (Cho biết thứ tự trong dãy điện hóa: Fe 3+ /Fe 2+ 

đứng trước Ag + /Ag). 

A. 54 B. 32,4 C. 64,8 D. 59,4 


Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít 

khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan? 




Hòa tan hoàn toàn 0,10 mol FeS 2 vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng dư thu được khí NO 2 và dung dịch X. 

Xác định số mol HNO 3 đã phản ứng. Biết rằng Fe và S trong FeS 2 bị oxi hóa đến số oxi hóa cao nhất. 

A. 1,4 mol B. 1,6 mol 

C. 1,8 mol D. 1,5 mol 


Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,5M 

và NaNO 3 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm 

khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. 

Giá trị tối thiểu của V là 

A. 360. B. 240. C. 400. D. 120. 


Hỗn hợp A gồm CuSO 4 ; FeSO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 có phần trăm khối lượng của S là 22%. Lấy 50 gam hỗn hợp 

A hòa tan vào nước, sau đó thêm dung dịch NaOH dư, kết tủa thu được đem nung ngoài không khí tới 

khối lượng không đổi. Lượng oxit sinh ra đem khử hoàn toàn bằng CO thu được m gam hỗn hợp kim 

loại. Giá trị của m là 

A. 18 gam. B. 20 gam. C. 17 gam. D. 19 gam. 


Cho luồng khí CO đi qua hỗn hợp gồm CuO và Fe 2 O 3 nung nóng sau một thời gian thu được chất rắn X 

và khí Y. Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH) 2 dư, thu được 29,55g kết tủa. Chất rắn X 

phản ứng với dung dịch HNO 3 dư thu được V lít khí NO(sản phẩm duy nhất ở đktc).Giá trị của V là: 

A. 2,24 B. 6,72 C. 3,36 D. 4,48 


Dùng m gam Al để khử hết 1,6g Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao ( phản ứng nhiệt nhôm). Lấy toàn bộ chất rắn sau 

phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo ra 0,672 lit khí (dktc). Biết các phản ứng xảy ra 

hoàn toàn. Giá trị của m là : 

A. 1,755 B.0,540 C. 0,810 D.1,080 


Cho m gam hỗn hợp bột Fe x O y , CuO , Cu (x ,y nguyên dương) vào 600 ml dung dịch HCl 1M , thu 

được dung dịch Y ( không chứa HCl) và còn lại 6,4g khim loại không tan. Cho Y tác dụng với lượng 

dư dung dịch AgNO 3 thu được 102,3g kết tủa . Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn hoàn . Giá trị m gần 

nhất với : 

A.27,5 B.34,1 C.22,7 D.29,1 



Cho 33,7 gam hỗn hợp X : Al 2 O 3 , CuO, Al, Cu (trong đó có 18,99% khối lượng oxi) vào dung dịch 

HCl dư thấy thu được 3,36 lít H 2 (đktc), lọc lấy phần chất rắn không tan cho vào dung dịch HNO 3 đặc, 

nóng (dư), thu được 8,96 lít khí NO 2 (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Biết các phản ứng xảy ra hoàn 

toàn. % khối lượng của Al 2 O 3 trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây : 

A. 31,27 % B. 13,93 % C. 13,98 % D. 30,26 % 


Cho 14,9 gam hỗn hợp X gồm Zn (a mol) và Fe (b mol) vào 300 ml dung dịch CuSO 4 0,5M. Sau khi 

các phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch và 15,2 gam hỗn hợp kim loại Y. Tỉ lệ a: b là 

A. 2 : 3 B. 1: 1 C. 1: 2 D. 3: 2 


Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt trong điều kiện không có không 

khí, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư thu được dung dịch Y, chất không tan Z 

và 0,336 lít khí H 2 (đktc). Sục khí CO 2 dư vào Y, thu được 3,9 gam kết tủa. Cho Z tan hết vào dung 

dịch H 2 SO 4 , thu được dung dịch chứa 7,8 gam muối sunfat và 1,232 lít khí SO 2 (đktc, là sản phẩm khử 

duy nhất của H 2 SO 4 ). biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 3,24. B. 2,52. C. 3,145. D. 3,48. 


Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch gồm Pb(NO 3 ) 2 0,05M ; AgNO 3 0,10M và Cu(NO 3 ) 2 0,1M , 

sau 1 thời gian thu được 3,84g hỗn hợp kim loại và dung dịch X . Cho 3,25g Zn vào dung dịch X , sau 

phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu được 3,895g hỗn hợp kim loại và dung dịch Y. Giá trị của m là : 

A. 1,428 B. 2,242 C. 2,856 D. 1,575 


Hỗn hợp X gồm Zn , Mg và Fe. Hòa tan hết 23,40 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl thu được 11,20 

lit khí (dktc). Để tác dụng với vừa hết 23,40 g hỗn hợp X cần 12,32 lit khí Clo (dktc). Khối lượng của 

Fe trong hỗn hợp là : 

A. 8,4g B. 11,2g C. 2,8g D. 5,6g 


Một lá sắt có khối lượng m gam nhúng vào dung dịch CuSO 4 . Kết thúc phản ứng thấy khối lượng lá sắt 

bằng (m + 2,4) gam. Khối lượng Cu do phản ứng sinh ra bám lên lá sắt là 

A. 12,8 gam B. 9,6 gam C. 16 gam D. 19,2 gam 


Hỗn hợp X gồm Cu và CuO (trong đó tỷ lệ % khối lượng CuO là 29,41%). Cho m gam X tác dụng với 

dung dịch HNO 3 loãng được sản phẩm khử duy nhất là 0,2 mol NO. Vậy m gam X phản ứng với nhiều 

nhất là bao nhiêu lít dung dịch HCl 1M 




Nung nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe với 4 gam bột S trong bình kín một thời gian thu được hỗn hợp X 

gồm FeS, FeS 2 , Fe và S dư. Cho X tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư được V lít khí (đktc). 

Giá trị của V là ? 

A. 8,96. B. 11,65. C. 3,36. D. 11,76. 


Lấy 57,2 gam hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu cho tác dụng với dd hỗn hợp H 2 SO 4 và HNO 3 vừa đủ. Khi hỗn 

hợp kim loại tan hết thu 220,4 gam muối chỉ chứa toàn muối sunfat của các kim loại trên. Khí bay ra 

gồm có 0,2 mol NO; 0,2 mol N 2 O và x mol SO 2 . x gần với giá trị nào sau đây nhất 

A. 0,85 B. 0,55 C. 0,75 D. 0,95 


Hoà tan một hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và x mol Cu 2 S bằng dung dịch HNO 3 vừa đủ thu được dung 

dịch A chỉ chứa muối sunfat, khí NO. Tính x? 

A) 0,07 mol B) 0,08 mol C) 0,09 mol D) 0,06 mol 


Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn và Cu tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu được dung dịch Y 

(không có muối amoni) và 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2 , NO, N 2 O và NO 2 (trong đó N 2 và NO 2 

có phần trăm thể tích bằng nhau) có tỉ khối đối với heli bằng 8,9. Số mol HNO 3 phản ứng là 

A) 2,8 mol. B) 3,0 mol. C) 3,4 mol. D) 3,2 mol. 


Hòa tan hết 8 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thu được 4,48 lít khí H 2 

ở đktc. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là 

A. 30%. B. 70%. C. 56%. D. 44%. 


Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe 3 O 4 (có tỉ lệ số mol tương ứng là 3:1) tác dụng với dung dịch 

HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 19,2. B. 9,6. C. 12,8. D. 6,4. 


Cho m gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu được 8,96 lít hỗn hợp NO và NO 2 có khối lượng 15,2 gam. 


A. 25,6 g. B. 16,0 g. C. 19,2 g. D. 12,8 g. 



X là hỗn hợp bột kim loại Cu và Fe, trong đó Fe chiếm 40% khối lượng. Hoà tan m gam X bằng 200 ml dung dịch 

HNO 3 2M thu được khí NO duy nhất, dung dịch Y và còn lại 0,7m gam kim loại. Khối lượng muối khan trong 

dung dịch Y là 

A. 54 g. B. 64 g. C. 27 g. D. 81 g. 


Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thấy thu được 4,48 lít H 2 

(đktc). Phần trăm số mol của Mg trong hỗn hợp là 

A. 26,97% B. 38,16% C. 50,00% D. 73,03% 


Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được V lít 

khí NO duy nhất ở (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 gam muối khan. Giá trị của V là 

A. 2,24. B. 5,6. C. 4,48. D. 2,688. 


Hoà tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu 2 S và S bằng dung dịch HNO 3 dư, thấy thoát 

ra 20,16 lít NO (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 

m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 110,95 B. 81,55 C. 89,54 D. 94,23 


Cho 50 gam hỗn hợp X gồm bột Fe 3 O 4 và Cu vào dung dịch HCl dư. Kết thúc phản ứng còn lại 20,4 

gam chất rắn không tan. Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là 

A. 40,8%. B. 53,6%. C. 20,4%. D. 40,0 %. 


Đốt cháy hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Zn, Cu thu được 34,5 gam hỗn hợp rắn Y gồm các oxit kim 

loại. Để hòa tan hết hỗn hợp Y cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl. Khối lượng hỗn hợp X là 

A. 31,3g B. 24,9g C. 21,7g D. 28,1g 


Hòa tan hoàn toàn Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng vừa đủ thu được 4,48 lit H 2 (dktc). Cô cạn dung dịch 

trong điều kiện không có oxi thu được 55,6g muối với hiệu suất 100%. Công thức phân tử của muối là 

A. FeSO 4 B. Fe 2 (SO 4 ) 3 C. FeSO 4 .9H 2 O D. FeSO 4 .7H 2 O 


Thổi rất chậm 2,24 lít (đktc) một hỗn hợp khí gồm CO và H 2 qua một ống sứ đựng hỗn hợp Al 2 O 3 , 

CuO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 có khối lượng là 24 gam dư đang được đun nóng. Sau khi kết thúc phản 

ứng khối lượng chất rắn còn lại trong ống sứ là 




Hòa tan hoàn toàn 3,84 gam Cu trong dung dịch HNO 3 dư, thu được hỗn hợp khí X gồm NO 2 và NO 

(không còn sản phẩm khử khác). Trộn X với V lít O 2 (đktc) thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y tác dụng 

với H 2 O, thu được dung dịch Z, còn lại 0,25V lít O 2 (đktc). Giá trị của V là 

A. 0,672. B. 0,896. C. 0,504. D. 0,784. 


Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít 

khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan? 



Cho 18,6 gam hỗn hợp Fe và Zn vào 500 ml dung dịch HCl x mol/l. Sau phản ứng hoàn toàn cô cạn 

được 34,575 gam chất rắn. Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với 800 ml dung dịch HCl x mol/l cô cạn thu 

được 39,9 gam chất rắn. Giá trị của x và khối lượng của Fe trong hỗn hợp là: 

A. x = 0,9 và 5,6 gam B. x = 0,9 và 8,4 gam 

C. x = 0,45 và 5,6 gam D. x = 0,45 và 8,4 gam 


Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe trong một lượng vừa đủ dung dịch loãng HNO 3 

loãng nồng độ 20% thu được dung dịch X (2 muối) và sản phẩm khử duy nhất là NO. Trong X nồng độ 

Fe(NO 3 ) 3 là 9,516% và nồng độ C % của Al(NO 3 ) 3 gần bằng 

A. 9,5 % B. 4,6 % C. 8,4 % D. 7,32 % 


Cho m gam Fe vào bình đựng dung dịch H 2 SO 4 và HNO 3 thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO. 

Thêm tiếp H 2 SO 4 dư vào bình được 0,448 lít NO và dung dịch Y. Trong cả 2 trường hợp đều có NO là 

sản phẩm khử duy nhất ở kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu không tạo sản 

phẩm khử N +5 . Các phản ứng đều hoàn toàn. Giá trị m là 

A. 4,2gam B. 2,4gam C. 3,92 gam D. 4,06 gam 



KHSO 4 . Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 466,6 gam muối sunphat trung hòa và 

10,08 lit đktc khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỷ khối của Z so với 

He là 23/18. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây 

A. 15% B. 20% C. 25% D. 30% 



Cho 2,76 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe có tỷ lệ số mol tương ứng 2:1 hòa tan hoàn toàn trong dung 

dịch HNO 3 thu được sản phẩm khử chỉ gồm NO 2 và NO. Thể tích hỗn hợp khí NO + NO 2 ít nhất thu 

được gần với giá trị nào sau đây 



Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 thì nồng độ của Cu 2+ còn lại trong dd bằng 1/2 nồng độ 

của Cu 2+ ban đầu và thu được một chất rắn A có khối lượng bằng m + 0,16 gam. Biết các phản ứng xảy 

ra hoàn toàn. Khối lượng Fe phản ứng và nồng độ ( mol/l ) ban đầu của Cu(NO 3 ) 2 là: 

A. 1,12 gam và 0,3M B. 2,24 gam và 0,3 M. C. 2,24 gam và 0,2 M D. 1,12 gam và 0,4 M 


Hỗn hợp Y gồm 0,56g Fe, 16g Fe 2 O 3 và x mol Al rồi nung ở nhiệt độ cao (không có không khí) thu 

được hỗn hợp Z. Nếu cho Z tan trong H 2 SO 4 loãng được V lít khí, nhưng nếu cho Z tác dụng với 

NaOH dư thì thu được 0,25V lít khí. Giá trị của x là: 

A. 0,1233 B. 0,2466 C. 0,120 D. 0,3699 


Dung dịch CuSO 4 loãng được dùng làm thưốc diệt nấm. Để điều chế 800 gam dung dịch CuSO 4 5% thì 

khối lượng CuSO 4 .5H 2 O cần dùng là? 



Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến khi phản ứng xảy 

ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là ? 

A. 25,4 gam. B. 31,8 gam. C. 24,7 gam D. 18,3 gam 


Cho 2,8 gam Fe kim loại tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng (dư), thu được V lít SO 2 ở 

đktc (là sản phẩm khử duy nhất củ S +6 ). Giá trị của V là: 

A. 2,24. B. 1,008. C. 1,12. D. 1,68. 


Hòa tan hoàn toàn 2,3 gam kim loại Na trong 75 ml dung dịch CuSO 4 1M, khối lượng kết tủa thu được 

là 

A. 5,35 gam. B. 7.35 gam. C. 2,24 gam. D. 4,90 gam 


Cho 2,7 gam bột nhôm để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với 8,0 gam Fe 2 O 3 , kết thúc phản ứng thu 

được m gam hỗn hợp rắn. Giá trị của m là 


A. 19,025g B. 31,45g C. 33,99g D. 56,3g 


Cho khí CO đi qua m gam Fe 2 O 3 nung nóng thì thu được 10,68g chất rắn A và khí B. Cho toàn bộ khí 

B hấp thụ vào ducg dịch Ca(OH) 2 dư thì thấy tạo ra 3 gam kết tủa. Giá trị của m là : 

A. 11,16g B. 11,58g C. 12,0g D. 12,2g 


Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp A gồm Mg và Fe 2 O 3 bằng dung dịch HNO 3 đặc dư thu được dung dịch 

B và V lit khí NO 2 (dktc) là sản phẩm khử duy nhất. Thêm NaOH dư vào dung dịch B. Kết thúc thí 

nghiệm , lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 28g chất rắn. 

Giá trị của V là : 



Hòa tan hoàn toàn Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng vừa đủ thu được 4,48 lit H 2 (dktc). Cô cạn dung dịch 

trong điều kiện không có oxi thu được 55,6g muối với hiệu suất 100%. Công thức phân tử của muối là : 

A. FeSO 4 B. Fe 2 (SO 4 ) 3 C. FeSO 4 .9H 2 O D. FeSO 4 .7H 2 O 


Cho một lượng hỗn hợp gồm CuO , Fe 2 O 3 tan hết trong dung dịch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ mol là 

1 : 1 . Phần trăm khối lượng CuO và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp lần lượt là: 

A. 45,38% và 54,62% B. 50% và 50% 

C. 54,63% và 45,38% D, Không có giá trị cụ thể 


Cho luồng khí CO dư đi qua ống sứ chứa m (gam) Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 , đốt nóng. Sau khi các phản ứng kết 

thúc thu được 14,14 gam chất rắn, khí ra khỏi ống sứ được dẫn vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy tạo ra 

16,0 gam kết tủa. giá trị của m là 

A. 17,6 B. 16,7 C. 19,26 D. 18,82 


Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 và Cu vào dung dịch HCl dư. Kết thúc phản ứng còn lại 20,4 gam 

chất rắn không tan. Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là 

A. 20,4 B. 40,0 C. 53,6 D. 40,8 


Cho 3,68g hỗn hợp gồm Al,Mg và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 10% thu được 

2,24 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là : 

A. 98,80gam B. 101,48gam C.88,20gam D. 101,68gam 



Hỗn hợp X gồm FeCl 2 và NaCl có tỉ lệ mol 1 : 2, cho dung dịch có 12,2g X tác dụng với dung dịch 

AgNO 3 dư thu được m(g) kết tủa, giá trị của m là : 

A. 28,7 B. 34,1 C.14,35 D. 5,4 


Cho bột sắt đến dư vào 200 ml dung dịch HNO 3 4M (phản ứng giải phóng khí NO), lọc bỏ phần rắn 

không tan thu được dung dịch X, cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa, lọc lấy 

kết tủa đem nung ngoài không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được bao nhiêu gam 

chất rắn? 

A. 16 gam. B. 24 gam C. 20 gam. D. 32 gam. 


Lấy 1 hỗn hợp bột Al và Fe 2 O 3 đem phản ứng nhiệt nhôm (không không khí). Để nguội sản phẩm sau 

đó chia thành 2 phần không đều nhau. P 1 cho tác dụng với dd NaOH dư thu 8,96 (lit) H 2 (đktc) và phần 

ko tan có khối lượng = 44,8% khối lượng P 1 . P 2 hoà tan hoàn toàn trong dd HCl thu 2,688 (lit) H 2 

(đktc). Tính m hh ban đầu. 

A. 83,21 B. 53,20 C. 50,54 D. 57,5. 


Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với khí X gồm O 2 và Cl 2 sau pư chỉ thu được hh 

Y gồm các oxit và muối clorua ( không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dd HCl 

2M, thu được dd Z. Cho AgNO 3 dư vào dd Z thu được 56,69 gam kết tủa. Tính % thể tích clo trong hỗn 

hợp X. 

A. 76,7% B. 56,36% C. 51,72% D. 53,85% 


Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 phản ứng hết với 250 ml dung dịch HNO 3 x 

mol/lit (loãng), thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, 

sinh ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 . Giá trị của x là 

A. 2 B. 1,5 C. 1,0 D. 2,5 


Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe(OH) 2 , FeCO 3 , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 có cùng số mol tác dụng với dung 

dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 1,568 lít khí CO 2 (đktc) và dung dịch X. Dung dịch X có thể làm mất 

màu bao nhiêu ml dung dịch KMnO 4 1M? 

A. 42 ml. B. 56 ml. C. 84 ml. D. 112 ml. 


Cho 19,3 gam hỗn hợp gồm Fe và Al tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 14,56 lít khí 

H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: 


A. 43,025 gam B. 65,45 gam C. 71,3 gam D. Đáp án khác 


Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HCl thu được dung dịch X chứa 2 chất tan với số mol bằng 

nhau. Cho AgNO 3 vào X tới dư đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được 0,448 lít khí NO (ở đktc, 

sản phẩm khử duy nhất) và a gam kết tủa. Giá trị của a gần nhất với ? 

A. 35,4 B. 33,9 C. 36,5 D. 28,6 


Hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 . Dẫn khí CO qua 21,1 gam X và nung nóng thu được hỗn hợp Y gồm 

5 chất rắn và hỗn hợp khí Z. Dẫn Z qua dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy có 15 gam kết tủa. Y tác dụng vừa 

đủ với 1 lít dung dịch H 2 SO 4 0,35M thu được dung dịch T và có 1,12 lít khí thoát ra (đktc). % theo 

khối lượng của Al 2 O 3 trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất với ? 

A. 14,7% B. 24,2% C. 74,5% D. 53,1% 


Nung hỗn hợp gồm 3,84 gam Cu và 17 gam AgNO 3 trong bình kín, chân không. Sau phản ứng hoàn 

toàn thu được hỗn hợp khí X. Cho X phản ứng hết với nước thu được 1,5 lít dung dịch Y. pH của dung 

dịch Y là ? 

A. 0,523 B. 1,21 C. 0,664 D. 1,27 


Dẫn luồng khí CO dư đi qua 2,4 gam hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 nung nóng đến phản ứng xảy ra hoàn 

toàn, thu được 1,76 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là ? 

A. 45,72%. B. 55,28%. C. 66,67%. D. 33,33%. 


Thể tích dung dịch FeSO 4 0,2M cần để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch KMnO 4 0,1M trong môi 

trường H 2 SO 4 dư là ? 

A. 400 ml. B. 200 ml. C. 250 ml. D. 300 ml. 


Cho 100 ml dung dịch FeCl 2 1M vào 500 ml dung dịch AgNO 3 1M, sau phản ứng hoàn toàn khối 

lượng kết tủa thu được là ? 



Hòa tan hết 5,36 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong dung dịch chứa 0,03 mol HNO 3 và 0,12 

mol H 2 SO 4 , thu được dung dịch Y và 224 ml NO (đktc). Cho 2,56 gam Cu vào Y, thu được dung dịch 

Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 . Khối lượng muối trong 

Z là: 


A. 23,176. B. 16,924. C. 18,465. D. 19,424. 


Cho 30,1 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, đun nóng và khuấy 

đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,68 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), 

dung dịch Y và còn dư 0,7 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu được là: 



Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl 3 , sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 

dung dịch X, cô cạn dung dịch X được m gam muối khan. Giá trị của m là ? 

A. 25,4 B. 31,7 C. 44,4 D. 34,9 


Cho 12 gam hỗn hợp Fe, Cu vào 200 ml dung dịch HNO 3 2M, thu được một khí duy nhất không màu 

hóa nâu trong không khí và có một kim loại dư. Sau đó cho thêm 33,33 ml dung dịch H 2 SO 4 2M để hòa 

tan vừa hết kim loại đó thì lại thấy khí trên tiếp tục thoát ra. Khối lượng Fe trong hỗn hợp đầu là: 



Cho 1,02 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào 200 ml dung dịch CuSO 4 . Sau khi các phản ứng hoàn 

toàn, lọc, thu được 1,38 gam chất rắn B và dung dịch C. Thêm dung dịch NaOH dư vào C, lấy kết tủa 

đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 0,9 gam chất rắn D. Nồng độ mol/lít của 

dung dịch CuSO 4 là: 

A. 0,075M. B. 0,375M. C. 0,15M. D. 0,125M. 


Hòa tan hết m gam FeS bằng một lượng tối thiểu dung dịch HNO 3 (dung dịch X), thu được dung dịch 

Y và khí NO. Dung dịch Y hòa tan tối đa 3,84 gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy 

nhất của N +5 đều là NO. Số mol HNO 3 trong X là 

A. 0,48. B. 0,12. C. 0,36. D. 0,24. 


Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe(OH) 2 , FeCO 3 (trong đó Fe 3 O 4 chiếm 25% số 

mol hỗn hợp) bằng dung dịch HNO 3 dư, khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa (m + 

284,4) gam muối và 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và CO 2 . Tỉ khối của Z so với H 2 bằng 18. 

Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 . Giá trị của m là 

A. 151,2. B. 102,8. C. 78,6. D. 199,6. 



Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe và 3,2 gam Cu với 5,76 gam S đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 

chất rắn X. Cho toàn bộ X tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được khí Y. Thể tích dung dịch 

Pb(NO 3 ) 2 1M tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết khí Y là 

A. 120 ml. B. 180 ml. C. 150 ml. D. 100 ml. 


Nung m gam hỗn hợp gồm Mg và Cu(NO 3 ) 2 trong điều kiện không có không khí, sau một thời gian thu 

được chất rắn X và 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO 2 và O 2 . Hòa tan hoàn toàn X bằng 650 ml 

dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y chỉ chứa 71,87 gam muối clorua và 0,05 mol hỗn hợp khí Z 

gồm N 2 và H 2 . Tỉ khối của Z so với He bằng 5,7. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây? 

A. 50. B. 55. C. 45. D. 60. 


Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn bằng dung dịch HNO 3 . Sau khi phản ứng kết 

thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí không màu) có khối lượng 7,4 

gam. Cô cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn hợp muối. Số mol HNO 3 đã tham gia phản ứng gần 

nhất với : 

A. 1,75 mol B. 1,875 mol C.1,825 mol D. 2,05 mol 


Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Fe 2 O 3 và 6,4 gam Cu vào 400ml dung dịch HCl 2M và khuấy đều. Khi phản 

ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được là: 

A. 3,84gam B. 5,12gam C. 2,56 gam D. 6,4 gam 


Hỗn hợp X gồm CuSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , MgSO 4 , trong X oxi chiếm 47,76% khối lượng. Hòa tan hết 26,8 

gam hỗn hợp X vào nước được dung dịch Y, cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung dịch Y thấy xuất 

hiện m gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây: 

A. 46,6. B. 61,0. C. 55,9. D. 57,6. 


Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO 3 0,2M, sau một thời gian phản ứng thu được 7 gam 

hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X, rồi thêm 3,9 gam bột Zn vào dung dịch Y, sau khi 

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,14 gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 5,76. B. 6,40. C. 3,20. D. 3,84. 


Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe 3 O 4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được dung 


dịch Y, chất rắn Z và có 3,36 lit khí H 2 đktc. Sục khí CO 2 dư vào dung dịch Y thu được 39 gam kết 

tủa. Giá trị của m là 

A. 36,7. B. 45,6. C. 48,3. D. 57,0. 





Z là 

A. 19,424. B. 16,924. C. 18,465. D. 23,176. 


Hòa tan hết m gam Cu vào dung dịch gồm Fe(NO 3 ) 3 và HCl, thu được dung dịch X và khí NO. Thêm 

tiếp 19,2 gam Cu vào X, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa muối trung hòa và còn lại 6,4 

gam chất rắn. Cho toàn bộ Y vào dung dịch AgNO 3 dư, thu được 183 gam kết tủa. Biết các phản ứng 

xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 28,8. B. 21,6. C. 19,2. D. 32,0. 


Hòa tan hết 11,61 gam hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn, Fe bằng 500ml dung dịch hỗn hợp axit HCl 

1,5M và H 2 SO 4 0,45M (loãng) thu được dung dịch X và 13,44 lít khí H 2 (đktc). Cho rằng các axit phản 

ứng đồng thời với các kim loại. Tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: 



Cho 4,368 gam bột Fe tác dụng với m gam bột S. Sau phản ứng được rắn X. Toàn bộ X tan hết trong 

dung dịch HNO 3 loãng dư được sản phẩm khử duy nhất là 0,12 mol NO. Giá trị m là 

A. 0,672 gam B. 0.72 gam C. 1,6gam D. 1,44 gam 


Khử hoàn toàn m(g) hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 và CuO bởi CO dư ở nhiệt độ cao thu được 8,96 lít khí 

CO 2 (đktc) và 17,6g chất rắn. Giá trị của m là: 

A. 12g B. 24g C. 36g D. 28g 


Cho 15 gam hỗn hợp kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn 

thu được 4,48 lit khí (đktc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là: 

A. 2,0 B. 13,0 C. 2,2 D. 8,5 



Hòa tan hoàn toàn 30,4 g chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu 2 S và S bằng dung dịch HNO 3 dư, thấy thoát ra 

20,16 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Thêm dung dịch Ba(OH) 2 dư vào Y 

được m gam kết tủa. Giá trị m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 119 B. 115 C. 111 D. 112 



KHSO 4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 233,3 gam muối 

sunfat trung hòa và 5,04 lít (đktc) khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ 

khối của Z so với He là 23/18. Phần trăm khối lượng của Fe 3 O 4 trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị 


A. 80. B. 75. C. 65. D. 70. 


Hòa tan 2,24 gam Fe bằng 600 ml dung dịch HCl 0,2 M , thu được dung dịch X và khí H 2 . Cho dung 

dịch AgNO 3 dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ) và m gam kết tủa. Biết các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là: 

A. 18,30 B. 14,72 C. 20,46 D. 17,22 


Hòa tan hoàn toàn 25,68 gam hỗn hợp gồm Fe, Al và Mg có số mol bằng nhau trong dung dịch HNO 3 

loãng (dư), thu được dung dịch X chứa 150,72 gam muối và hỗn hợp khí A gồm N 2 , N 2 O, NO, và NO 2 . 

Trong A, phần trăm số mol N 2 bằng phần trăm số mol NO 2 . Biết tỉ khối của A so với H 2 bằng 18,5. Số 

mol HNO 3 đã tham gia phản ứng là 

A. 2,430 mol. B. 2,160 mol. C. 2,280 mol. D. 2,550 mol. 

Câu 308 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đô Lương 1 lần 2 

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,44 gam FeO bằng 300 ml dung dịch HCl 0,4 M, thu 

được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của 

N +5 ) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 20,46 B. 21,54 C. 18,3D. 9,15 


Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 cần dùng vừa đủ 2,24 lít H 2 (đktc). 

Khối lượng Fe thu được là 



Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam Cu bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, thu được x lít SO 2 (là sản phẩm khử 

duy nhất của S +6 , ở đktc). Giá trị của x là 


A. 1,68. B. 2,24. C. 1,12. D. 0,56. 


Để khử hoàn toàn 48,00 gam bột Fe 2 O 3 bằng bột Al (ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không 

khí) thì khối lượng bột nhôm cần dùng là 



Dẫn 0,5 mol hỗn hợp khí gồm H 2 và CO có tỉ khối so với H 2 là 4,5 qua ống đựng 0,4 mol Fe 2 O 3 và 0,2 

mol CuO đốt nóng. Sau phản ứng hoàn toàn cho chất rắn trong ống vào dung dịch HNO 3 loãng, dư thu 

được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là: 

A. 20,907. B. 34,720. C. 7,467. D. 3,730 


Cho 5,8 gam FeCO 3 tác dụng với dung dịch HNO 3 vừa đủ thu được dung dịch X và hỗn hợp Y gồm 

CO 2 , NO. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X được dung dịch Y. Dung dịch Y hoà tan tối đa m 

gam Cu tạo ra sản phẩm khử NO duy nhất. Giá trị của m là: 

A. 16 gam. B. 11,5 gam. C. 15,5 gam. D. 12 gam. 


Hoà tan hoàn toàn 11,2g kim loại Fe trong 300ml dung dịch HNO 3 2M, sau khi các phản ứng xảy ra 

hoàn toàn thấy có khí NO (duy nhất) thoát ra. Cô cạn dung dịch sau phản ứng ta thu được chất rắn khan 

có khối lượng là 

A. 36,3gam. B. 36gam C. 39,1gam D. 48,4gam. 


Hòa tan hoàn toàn 12,8g Cu vào dung dịch chứa 0,8 mol HNO 3 , khuấy đều thu được V lit hỗn hợp khí 

NO 2 , NO (dktc) và dung dịch X chứa 2 chất tan. Cho tiếp 350 ml dung dịch KOH 2M vào dung dịch 

X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn phần dung dịch rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 56,6g chất rắn. 

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Giá trị của V là : 

A. 1,792 B.4,48 C.2,688 D.8,96 


Để hòa tan hết 38,36g hỗn hợp gồm Mg, Fe 3 O 4 , Fe(NO 3 ) 2 cần 0,87 mol dung dịch H 2 SO 4 loãng, sau 

khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 111,46g muối sunfat trung hòa và 5,6 lit khí (dktc) hỗn hợp 

khí X gồm 2 khí , tỷ khối hơi của X so với H 2 là 3,8 ( biết có một khí không màu hóa nâu trong không 

khí). Khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu là : 

A.6,6g B.12,0g C.9,6g D.10,8g 



Cho 33,2 gam hỗn hợp A gồm Fe 3 O 4 , Fe(NO 3 ) 3 , Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,48mol 

H 2 SO 4 (loãng) thì thu được khí NO duy nhất và dung dịch B chỉ chứa 2 muối sunfat. Cô cạn B thu 

được m gam muối khan. m có giá trị gần nhất là: 

A. 75,9 B. 64,4 C. 67,8. D. 65, 6 



đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), 

dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của 

m là 

A. 151,5. `B. 137,1. C. 97,5. D. 108,9. 


Hòa tan hết m gam chất rắn A gồm Fe;FeS ; FeS 2 bằng dung dịch HNO 3 đặc nóng . Sau phản ứng hoàn 

toàn thu được 13,44 lit khí màu nâu duy nhất và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, lấy 1 phần chất 

khan hòa tan trong dung dịch HCl thu được dung dịch Z . Cho ít bột đồng vào dung dịch Z . Đun nóng 

không có khí thoát ra . Giá trị gần nhất của m là : 

A. 6,22g B.3,24g C.6,12g D.5,22g 


Đốt cháy hoàn toàn 5,8g hỗn hợp gồm Zn và Mg trong không khí thu được hỗn hợp oxit X. Hòa tan hết 

X trong dung dịch HCl 1M. Thể tích dung dịch axit hòa tan hết được X là : 

A.250 ml B.500 ml C.100 ml D.150 ml 


Hòa tan hoàn toàn 80 gam hỗn hợp X gồm CuSO 4 , FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 trong đó S chiếm 22,5% về khối 

lượng trong nước được dung dịch X. Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối 

lượng không đổi thu được chất rắn Y, thổi CO dư qua Y thu được hỗn hợp rắn Z. Biết các phản ứng xảy ra 

hoàn toàn. Khối lượng của Z là 



Hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 , CuO. Cho khí CO dư qua X nung nóng được chất rắn Y . Hòa Y 

vào dung dịch NaOH dư được dung dịch E và chất rắn G. Hòa tan chất rắn G vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 

dư thu được chất rắn F. Thành phần của chất rắn F gồm 

A. Cu, MgO, Fe 3 O 4 . B. Cu C. Cu, Al 2 O 3 , MgO. D. Cu, MgO. 


Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,02 mol Mg và 0,03 mol Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng 

chỉ thu được 4,77 gam hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan hết Y 


ằng 150 ml dung dịch HCl 0,2M, thu được dung dịch Z. Cho dung dịch AgNO 3 loãng dư vào dung 

dịch Z thu được 13,995 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của oxi trong hỗn hợp X là 

A. 37,89 %. B. 33,33%. C. 38,79 %. D. 44,44 %. 


Đem 26,8g hh X (gồm Al và Fe 2 O 3 ) tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (H.suất 100%) thu được chất rắn 

Y. Cho ½ hh Y tác dụng với dd NaOH cho H 2 . 

Cho ½ hh Y tác dụng với dd HCl cho 5,6 lit H 2 (đkc). Khối lượng Al và Fe 2 O 3 trong hổn hợp X: 

A. 2,7gAl & 14,1g Fe 2 O 3 B. 5,4g Al & 11,4g Fe 2 O 3 

C. 5,4g Al & 11,4g Fe 2 O 3 D. 10,8g Al & 16g Fe 2 O 3 


Cho 53,75 gam hỗn hợp X gồm kim loại Sn, Fe, Al tác dụng vừa đủ với 25,20 lít khí Cl 2 (đktc). Mặt 

khác khi cho 0,40 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl nóng, dư thư được 9,92 lít khí H 2 (đktc). 

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng của kim loại Al trong 0,40 mol hỗn hợp X có giá trị 

gần với 

A. 1,5. B. 4,0. C. 2,3. D. 3,1. 


Cho 12g hỗn hợp Fe và Cu (tỉ lệ mol 1 : 1) vào 200 ml dung dịch chứa HCl 2M và HNO 3 0,5M. Sau 

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A, khí NO và một phần kim loại không tan. Lấy 

toàn bộ dung dịch A cho tác dụng với lượng dư AgNO 3 thu được m gam kết tủa. Biết NO là sản phẩm 

khử duy nhất của N +5 . Giá trị của m là : 

A.68,2 B.60,1 C.57,4 D.55,6 


Cho hỗn hợp gồm a mol FeS 2 và b mol Cu 2 S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 thì thu được dung 

dịch A (chỉ chứa 2 muối sunfat) và 26,88 lít hỗn hợp khí Y gồm NO 2 và NO ở điều kiện tiêu chuẩn 

(không còn sản phẩm khử nào khác), tỉ khối của Y so với H 2 là 19. Cho dung dịch A tác dụng với 

Ba(OH) 2 dư thì thu được kết tủa E. Nung E đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. 




Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO 3 loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,688 lít NO 

(ở đktc) và dung dịch X. Thêm dung dịch HCl tới dư vào dung dịch X thấy có V lít NO (ở đktc) thoát 

ra. Khối lượng muối sắt (III) nitrat có trong dung dịch X và giá trị của V lần lượt là 




Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, FeCl 3 vào nước chỉ thu được dung dịch Y gồm 3 muối và 

không còn chất rắn. Nếu hoà tan m gam X bằng dung dịch HCl thì thu được 2,688 lít H 2 (đktc). Dung 

dịch Y có thể hoà tan vừa hết 1,12 gam bột sắt. m có giá trị là: 



Chia 156,8 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 thành hai phần bằng nhau. Cho phần thứ nhất tác 

dụng hết với dung dịch HCl dư được 155,4 gam muối khan. Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung 

dịch hỗn hợp HCl, H 2 SO 4 loãng thu được 167,9 gam muối khan. Số mol của HCl trong dung dịch là 

A. 1,75 mol B. 1,50 mol C. 1,80 mol D. 1,00 mol. 


Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe 3 O 4 trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng còn lại 8,32 gam chất 

rắn không tan và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 61,92 gam chất rắn khan. Giá trị của m là: 

A. 70,24. B. 55,44. C. 103,67. D. 43,84. 


Hòa tan hết hỗn hợp X chứa 11,2 gam Fe và 23,2 gam Fe 3 O 4 trong dung dịch HCl loãng. Sau khi các phản ứng 

xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa muối và 2,688 lít khí H 2 (đktc). Cho dung dịch AgNO 3 dư vào 

dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Xác định giá trị của m: 

A. 176,45. B. 198,92. C. 134,56. D. 172,45. 


Để khử hoàn toàn 8 gam bột Fe 2 O 3 bằng bột nhôm ở nhiệt độ cao , trong điều kiện không có không khí 

thì khối lượng bột nhôm cần dùng là: 



Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al và Fe (trong đó số mol của Al gấp đôi số mol của Fe) vào 300 ml dung 

dịch AgNO 3 1M. Khuấy kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là. 

A. 33,95 B. 39,35 C. 35,39 D. 35,2 

Câu 345 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục Quảng Ninh 

Trộn 58,75 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO 3 ) 2 và kim loại M với 46,4 gam FeCO 3 được hỗn hợp Y. Cho toàn 

bộ Y vào lượng vừa đủ dung dịch KHSO 4 thu được dung dịch Z chỉ chứa 4 ion (không kể H+ và OH - của 

H 2 O) và 16,8 lít hỗn hợp T gồm 3 khí trong đó có 2 khí có cùng phân tử khối và 1 khí hóa nâu trong 

không khí. Tỉ khối của T so với H 2 là 19,2. Cô cạn 1/10 dung dịch Z thu được m gam rắn khan. Giá trị 

của m là 

A. 39,835. B. 37,950. C. 39,705. D. 39,385. 



Cho 12,12 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 400 ml 

dung dịch Y chứa 43,4 gam chất tan, biết dung dịch Y có pH = 1. Cũng 12,12 gam X cho vào dung 

dịch AgNO 3 dư thu được m gam kết tủa. Giá trị m là. 

A. 108 B. 106,92 C. 90,72 D. 103,68 



KHSO 4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 466,6 gam muối 

sunfat trung hòa và 10,08 lit đktc khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ 

khối của Z so với He là 23/18. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào 

sau đây. 

A. 30 B. 20 C. 15 D. 25 


Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R 1 , R 2 có hoá trị x, y không đổi (R 1 , R 2 không tác dụng với nước và đứng 

trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại). Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch 

HNO 3 dư thu được 1,12 lít khí NO duy nhất ở đktc. Nếu cho lượng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn 

với dung dịch HNO 3 thì thu được bao nhiêu lít N 2 . Các thể tích khí đo ở đktc. 


Câu 349: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Định – Lần 2 

Cho 6,72 gam bột Fe tác dụng với 384 ml dung dịch AgNO 3 1M sau khi phản ứng kết thúc thu được 

dung dịch A và m gam chất rắn. Dung dịch A tác dụng được với tối đa bao nhiêu gam bột Cu? 



Hỗn hợp X gồm FeS 2 và MS ( tỉ lệ mol 1 : 2, M là kim loại có số oxi hóa không đổi trong các hợp 

chất). Cho 71,76 gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 đặc nóng thu được 83,328 lít khí NO 2 

(là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Thêm BaCl 2 dư vào dung dịch Y thì thu được m 

gam kết tủa. Giá trị gần nhất của m là 



Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe 3 O 4 (có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 1) tác dụng với dung dịch 

HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là 



Hòa tan hoàn toàn 0,15 mol FeS 2 trong 300 ml dung dịch HNO 3 4M, sản phẩm thu được gồm dung 

dịch X và khí NO là sản phẩm khử duy nhất thoát ra. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Giá 

trị của m là 




Hòa tan hết 10,62 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn vào 800 ml dd hỗn hợp X gồm NaNO 3 0,45 M và H 2 SO 4 

1M thu được dd Y và 3,584 lít khí NO (duy nhất). Dd Y hòa tan được tối đa m gam bột sắt và thu được 

V lít khí. Các khí đo ở đktc và NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 trong các thí nghiệm trên. Giá trị 

của m và V lần lượt là 

A. 24,64 gam và 6,272 lít. B. 20,16 gam và 4,48 lít. 

C. 24,64 gam và 4,48 lít. D. 20,16 gam và 6,272 lít 


Khử hết m gam Fe 3 O 4 bằng khí CO thu được hỗn hợp A gồm Fe và FeO. A tan vừa đủ trong 0,3 lít 

dung dịch H 2 SO 4 1M cho ra 4,48 lít khí (đktc). Thể tích khí CO (đktc) đã phản ứng là? (Fe=56, O=16) 



Cho hỗn hợp X gồm (Mg, Al, Fe, Cu) trong đó có Mg và Fe có số mol bằng nhau. Lấy 7,5 gam hỗn 

hợp X cho vào cốc đựng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 5,152 lít khí (đktc) và hỗn hợp sản 

phẩm (gồm cả dung dịch và phần không tan). Cho từ từ một lượng vừa đủ Mg(NO 3 ) 2 vào hỗn hợp sản 

phẩm đến khi kết thúc các phản ứng thu được V lít (đktc) một khí không màu, hóa nâu trong không khí 

(không còn sản phẩm khử khác) và dung dịch Y. Cho NaOH dư vào Y thu được 9,92 gam hỗn hợp chất 

kết tủa khan. % khối lượng của Fe gần với giá trị nào sau đây nhất? (Mg=24, Al=27, Fe=56, Cu=64, 

O=16, H=1, Cl=35,5, N=14, Na=23) 

A. 60 B. 84 C. 13 D. 30 


Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn và Mg (tỷ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm NaNO 3 và 

NaHSO 4 thu được dung dịch A chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm 

N 2 O và H 2 . Khí B có tỷ khối so với H 2 bằng 11,5. m gần giá trị nào nhất? 

A. 240 B. 255 C. 132 D. 252 


Cho 25,24g hỗn hợp X gồm Fe ; Zn ; Cu ; Ag tác dụng vừa đủ với 787,5g dung dịch HNO 3 20% thu 

được dung dịch Y chứa a gam muối và 4,48 lit khí Z gồm N 2 O và N 2 , tỉ khối của Z với H 2 là 18. Cô 

cạn dung dịch Y rồi nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu được b gam chất rắn khan. Hiệu của (a 

– b) gần nhất với giá trị nào ? 

A. 151,72 B.154,12 C.110,50 D.75,86 


Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al và 11,2 gam Fe vào 800ml dung dịch AgNO 3 1M. Sau khi các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giátrịcủa m là 


A. 100,0. B. 97,00. C. 98,00. D. 92,00. 


Cho 30,88 gam hỗn hợpgồm Cu vàFe 3 O 4 vào V lít dung dịch HCl 2M được dung dịch X và còn lại 

1,28 gam chất rắn không tan. Cho dung dịch AgNO 3 dư tác dụng với dung dịch X được 0,56 lít khí Y (ở 

đktc) không màu hoá nâu trong không khí và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. V và 

m lần lượt là 

A. 5,04lít và 153,45gam. B. 0,45lít và 153,45gam. 

C. 5,04lít và 129,15gam. D. 0,45lít và 129,15gam. 


Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm FeO vào Fe2O3 bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl, sau phản ứng 

thu được dung dịch B. Cho một nửa dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu 

được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 40 gam chất rắn. Cho một nửa 

dung dịch B còn lại tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu được 208,15 gam chất rắn. Giá 


A. 76,8. B. 38,4. C. 62,4. D. 124,8. 


Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe 3 O 4 một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan 

hoàn toàn X trong dd HCl dư thu được 0,15 mol khí H 2 và m gam muối. Giá trị của m là 

A. 34,10. B. 32,58. C. 31,97. D. 33,39. 


Chia 7,22g hổn hợp X (gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổi) thành 2 phần bằng nhau: 

- Phần I : Tác dụng với dd HCl dư cho ra 2,128 lit H 2 (đkc) 

- Phần II: Tác dụng với dd HNO 3 loãng dư cho ra 1,792 lit NO (sản phẩm khử duy nhất, ở ĐKC). 

Kim loại M và % m kim loại M trong hh X là: 

A. Al ; 53,68% B. Zn ; 48,12 % C. Cu ; 25,87% D. Al ; 22,44% 


Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe ,FeS , FeS 2 , S vào dung dịch HNO 3 đặc nóng thu được dung dịch 

Y(không chứa muối amoni) và 49,28 lit hỗn hợp khí NO , NO 2 nặng 85,2g.Cho Ba(OH) 2 dư vào Y, lấy 

kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 148,5g chất rắn khan. Giá trị của m 

là: 

A. 38,4 B. 9,36 C.27,4 D.24,8 


Hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Chia m gam hỗn hợp X thành 2 phần. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch 

HCl dư, thấy thoát ra 2,24 lít khí (đktc). Phần 2 cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư, thu 


sắt chuyển hết thành hiđroxit và ngừng khí thoát ra thì cần 0,57 mol NaOH, lọc kết tủa nung trong 

không khí đến khối lượng không đổi thu được 11,5 gam chất rắn. Giá trị m là 

A. 3,42. B. 2,52. C. 2,70. D. 3,22. 





Z là 

A. 19,424. B. 16,924. C. 18,465. D. 23,176. 


Hòa tan hết m gam Cu vào dung dịch gồm Fe(NO 3 ) 3 và HCl, thu được dung dịch X và khí NO. Thêm 

tiếp 19,2 gam Cu vào X, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa muối trung hòa và còn lại 6,4 

gam chất rắn. Cho toàn bộ Y vào dung dịch AgNO 3 dư, thu được 183 gam kết tủa. Biết các phản ứng 

xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 28,8. B. 21,6. C. 19,2. D. 32,0. 


Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3 O 4 và Fe(NO 3 ) 2 tan hết trong 320 ml dung dịch KHSO 4 1M. Sau 

phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 59,04 gam muối trung hòa và 0,896 lít NO (đktc, sản phẩm 

khử duy nhất). Cho dung dịch NaOH dư vào Y thì có 0,44 mol NaOH phản ứng. Biết các phản ứng xảy 

ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe trong X gần giá trị nào nhất sau đây? 

A. 3,5%. B. 2,0%. C. 3,0%. D. 2,5%. 







A. 21. B. 22. C. 19. D. 20. 


Cho 12,24 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng 

(dung dịch Y), thu được 2,016 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hòa tan tối đa 7,56 gam Fe, 

sinh ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 . Số mol HNO 3 có trong 

Y là: 




Đốt 6,16 gam Fe trong 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm Cl 2 và O 2 , thu được 12,09 gam hỗn hợp Y chỉ 

gồm oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng dung dịch HCl (vừa đủ), thu được dung 

dịch Z. Cho AgNO 3 dư vào Z, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 37,31. B. 36,26. C. 27,65. D. 44,87. 


Cho 4,08 gam Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3 ) 2 và H 2 SO 4 đun nóng, khuấy đều đến khi 

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí không 

màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và 1,76 gam hỗn hợp hai kim loại có cùng số mol. 

Biết tỉ khối của Y đối với H 2 là 8. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch X gần nhất với giá trị 





đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,68 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), 

dung dịch Y và còn dư 0,7 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu được là: 



Dung dịch X gồm CuCl 2 0,2M; FeCl 2 0,3M; FeCl 3 0,3M. Cho m(g) bột Mg vào 100ml dung dịch X 

khuấy đều đến khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B. Thêm dung dịch KOH dư vào B được kết 

tủa D. Nung D trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 5,4g chất rắn E. Giá trị của m là: 

A. 2,88 B. 0,84 C. 1,32 D.1,44 


Hỗn hợp X gồm Cu 2 O, FeO , M(kim loại M có hóa trị không đổi), trong X số mol của ion O 2- gấp 2 lần 

số mol M. Hòa tan 38,55g X trong dd HNO 3 loãng dư thấy có 1,5 mol HNO 3 phản ứng, sau phản ứng 

thu được 118,35g hỗn hợp muối và 2,24 lít NO(đktc). Tính phần trăm khối lượng của M trong X? 

A. 25,29% B. 50,58% C. 16,86% D.24,5% 


Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 và Cu trong dung dịch chứa 0,9 mol HCl (dùng 

dư), thu được dung dịch Y có chứa 13,0 gam FeCl 3 . Tiến hành điện phân dung dịch Y bằng điện cực 

trơ đến khi ở catot bắt đầu có khí thoát ra thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 13,64 

gam. Cho dung dịch AgNO 3 dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát ra 

(sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 117,39 B. 118,64 C. 116,31 D. 116,85 



Trộn bột nhôm với m gam hỗn hợp X gồm CuO, MgO, Cr 2 O 3 và Fe x O y (trong Fe x O y oxi chiếm 27,59% 

theo khối lượng) rồi đun nóng thì thu được 240 gam hỗn hợp Y. 

- Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y thì phải dùng hết 450ml dung dịch NaOH loãng 2M 

- Lấy ½ hỗn hợp Y cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thì thu được 12,32 lit khí NO (sản 

phẩm khử duy nhất). Thành phần phần trăm của Fe x O y trong hỗn hợp X là 

A. 32,27 B. 20,01 C. 58,34 D. 64,53 


Hỗn hợp X gồm Al, Al 2 O 3 , Fe và các oxit của sắt trong đó O chiếm 18,49% về khối lượng. Hòa tan hết 

12,98 gam X cần vừa đủ 627,5 ml dung dịch HNO 3 1M thu được dung dịch Y và 0,448 lít hỗn hợp Z 

(đktc) gồm NO và N 2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:1. Làm bay hơi dung dịch Y thu được m gam muối. 


A. 46,888 B. 62,124 C. 60,272 D. 51,242 


Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS 2 , FeS, Fe, CuS và Cu trong 600 ml dung dịch HNO 3 1M 

đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 1,8816 lít (đktc) một chất khí thoát 

ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 thu được 5,592 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y 

có thể hòa tan tối đa m gam Fe. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N +5 là NO. 


A. 11,256. B. 11,712. C. 9,760. D. 9,120. 


Hòa tan hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , FeCO 3 trong dung dịch HCl dư 

thu được 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với He bằng 5,75 và dung dịch chứa m gam muối. 

Mặt khác hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp rắn A như trên trong dung dịch HNO 3 dư thu được dung 

dịch X chứa 96,8 gam một muối và 4,48 lít (đktc) gồm 2 khí, trong đó có một khí hóa nâu trong không 

khí. Giá trị của m là 

A. 29,660. B. 59,320. C. 27,175. D. 54,350. 


Cho 33,9 gam hỗn hợp bột Zn và Mg (tỷ lệ mol 1:2) tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm NaNO 3 và 

NaHSO 4 thu được dung dịch A chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối trung hòa và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp 

khí B gồm N 2 O và H 2 . Khí B có tỷ khối so với H 2 bằng 16,75. Giá trị của m gần nhất với 

A. 240. B. 300. C. 312. D. 308. 


Nung m gam hỗn hợp gồm Al và Fe(NO 3 ) 3 trong điều kiện không có không khí, sau một thời gian thu 

được 52,48 gam chất rắn X và 7,056 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm NO 2 và O 2 . Hòa tan hoàn toàn X 



Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt trong khí trơ, thu được hỗn hợp 

rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y, chất không tan Z và 0,672 lít khí H 2 

(đktc). Sục khí CO 2 dư vào Y, thu được 7,8 gam kết tủa. Cho Z tan hết vào dung dịch H 2 SO 4 thu được 

dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat và 2,464 lít SO 2 (đktc, là sản phẩm khử duy nhất của H 2 SO 4 ). 

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 6,48. B. 6,96. C. 6,29. D. 5,04 


Hòa tan hết m gam Cu vào dung dịch gồm Fe(NO 3 ) 3 và HCl, thu được dung dịch X. Thêm tiếp 19,2 

gam Cu vào X, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa muối trung hòa của một anion gốc axit và 

còn lại 6,4 gam chất rắn. Cho toàn bộ Y vào dung dịch AgNO 3 dư thu được 183 gam kết tủa. Biết các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn, sản phẩm khử N +5 là NO duy nhất. Giá trị của m là 

A. 28,8. B. 21,6. C. 32,0. D. 19,2. 


Hòa tan m gam Fe 3 O 4 trong 425 ml dung dịch HCl 2,0 M thu được dung dịch X, sục một lượng oxi dư 

vào dung dịch X thu được dung dịch Y, Y làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch Br 2 0,25 M thu được 

dung dịch Z. Cô cạn dung dich Z thu được chất rắn G, cho G tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc nóng dư. 

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m và số mol axit H 2 SO 4 tác dụng với G là 

A. 23,2 và 0,90 B. 32,8 và 0,45 

C. 23,2 và 0,45 D. 23,2 và 0,475 


Hòa tan m gam hỗn hợp FeCl 2 , FeCl 3 , CuCl 2 vào nước được dung dịch X. Sục H 2 S dư vào thấy xuất 

hiện chất rắn Y nặng 1,28 gam và dung dịch Z. Cho Z tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thấy có 22,25 

kết tủa. Hòa tan Y trong HNO 3 dư thấy thoát ra 1,4 gam khí duy nhất. biết các phản ứng xẩy ra hoàn 

toàn, sản phẩm khử N +5 là NO. Giá trị m gần nhât với giá trị? 



Cho 6,596 gam hỗn hợp X gồm Mg và Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được 

2,3296 lít H2 (đktc). Mặt khác, 13,192 gam hỗn hợp trên tác dụng với 100 ml dung dịch CuSO4 thì 

thu được 13,352 gam chất rắn. Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là : 

A. 0,04M hoặc 1,2M. B. 1,2M. C. 1,68M. D. 0,04M hoặc 1,68M. 


Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 và Fe(NO 3 ) 2 vào dung dịch chứa 0,88 mol 

HCl và 0,04 mol HNO 3 , khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không 

chứa ion NH 4+ ) và 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO 2 và N 2 O. Cho dung dịch AgNO 3 đến dư vào dung 

dịch Y, thấy thoát ra 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được 133,84 gam kết 


tủa. Biết tỷ lệ mol của FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 trong X lần lượt là 3 : 2 : 1. Phần trăm số mol của Fe có trong 

hỗn hợp ban đầu gần nhất với: 

A. 48% B. 58% C. 54% D. 46% 


Hỗn hợp X gồm Na 2 SO 3 , CuO, CuCO 3 . Hòa tan m gam hỗn hợp X trong dung dịch hỗn hợp HCl 1M 

và H 2 SO 4 0,5M vừa đủ thu được dung dịch Y chứa (m + 8,475) gam chất tan gồm muối clorua và 

sunfat trung hòa; 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hidro là 27,6. Điện phân dung dịch Y với 

điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khi lượng Cu 2+ còn lại bằng 6% lượng Cu 2+ trong dung dịch Y thì 

dừng lại thu được dung dịch Z. Cho 0,14m gam Fe vào dung dịch Z đến khi phản ứng kết thúc thu 

được m 1 gam chất rắn. Giá trị của m 1 là: 

A. 4,5118. B. 4,7224. C. 4,9216. D. 4,6048. 


Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS và Cu 2 S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết trong dung 

dịch H 2 SO 4 và NaNO 3 , thu được dung dịch Y chỉ chứa 4m gam muối trung hòa và 0,672 lít (đktc) hỗn 

hợp khí gồm NO 2 , SO 2 (không còn sản phẩm khử khác). Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch 

Ba(NO 3 ) 2 , được dung dịch Z và 9,32 gam kết tủa. Cô cạn Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng 

không đổi, thu được 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí (có tỉ khối so với H 2 bằng 19,5). Giá trị của m gần giá 

trị nào nhất sau đây? 

A. 3,0. B. 2,5. C. 3,5. D. 4,0. 


Trộn 8,1 gam Al với 35,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 và Fe(NO 3 ) 2 thu được hỗn 

hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch chứa 1,9 mol HCl và 0,15 mol HNO 3 , khuấy đều cho các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z (không chứa muối amoni) và 0,275 mol hỗn hợp khí 

T gồm NO và N 2 O. Cho dung dịch AgNO 3 đến dư vào dung dịch Z. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn 

toàn thu được dung dịch M; 0,025 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ) và 280,75 gam kết 

tủa. Phần trăm khối lượng của Fe(NO 3 ) 2 trong Y là 

A. 41,57%. B. 62,35%. C. 76,7%. D. 51,14%. 


Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe(NO 3 ) 2 tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,725 

mol H 2 SO 4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 96,55 gam 

muối sunfat trung hòa và 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không 

khí. Biết tỉ khối của Z so với H 2 là 9. Phần trăm số mol của Mg trong hỗn hợp X là 

A. 40% B. 24%. C. 32%. D. 16%. 


Hòa tan hoàn toàn m gam oxit MO (M là kim loại) trong 78,4 gam dung dịch H 2 SO 4 6,25% (loãng) thì 

thu được dung dịch X trong đó nồng độ H 2 SO 4 còn dư là 2,433%. Mặt khác, khi cho CO dư đi qua m 


gam MO nung nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua 500 ml 

dung dịch NaOH 0,1M thì chỉ còn một khí duy nhất thoát ra, trong dung dịch thu được có chứa 2,96 

gam muối. Kim loại M là: (Fe=56, Cu=64, Cr=52, Ni=59, Na=23, S=32, O=16) 

A. Ni B. Cr C. Cu D. Fe 


Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS và Cu 2 S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết trong dung 

dịch H 2 SO 4 và NaNO 3 , thu được dung dịch Y chỉ chứa 4m gam muối trung hòa và 0,672 lít (đktc) hỗn 

hợp khí gồm NO 2 , SO 2 (không còn sản phẩm khử khác). Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch 

Ba(NO 3 ) 2 , được dung dịch Z và 9,32 gam kết tủa. Cô cạn Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng 

không đổi, thu được 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí (có tỉ khối so với H 2 bằng 19,5). Giá trị của m gần giá 

trị nào nhất sau đây? (Mg=24, Cu=64, Na=23, S=32, O=16, Ba=137, H=1, N=14) 

A. 4,0. B. 2,5. C. 3,0. D. 3,5. 


Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO 3 50,4%, sau khi kim loại tan 

hết thu được dung dịch X và V lit (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3:2). Cho 500 

ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong 

không khí đến khối lượng không đổi thu được 16,0 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z được chất rắn T. 

Nung T đến khối lượng không đổi thu được 41,05 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 

Nồng độ % của Cu(NO 3 ) 2 trong X là 

A. 40,69%. B. 13,56%. C. 12,20%. D. 10,54%. 


Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 và Cu vào dung dịch HNO 3 , thu được dung dịch Y, có 4,48 lít (đktc) 

hỗn hợp Z gồm NO và NO 2 (có tỉ khối so với hiđro bằng 19) thoát ra và còn lại 6 gam chất rắn không 

tan. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch Y, lọc tách kết tủa và nung trong không khí đến khối lượng 

không đổi thu được 80 gam chất rắn. Thành phần phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là 

A. 40,51% B. 61,28% C. 59,49% D. 38,72% 

Câu 405 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Khoa học tự nhiên – Lần 2 

Cho 7,52g hỗn hợp gồm Al ; Fe ; Cu vào bình đựng 300 ml dung dịch H 2 SO 4 0,6M và HCl 0,2M. Sau 

khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,56g chất rắn và có 3,808 lit khí (dktc) thoát ra. Thêm tiếp 

vào bình 1,7g NaNO 3 ; khí các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (dktc , sản phẩm khử duy nhất) 

tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là : 

A. 0,672 lit và 26,75g B. 0,672 lit và 27,39g 

C. 0,448 lit và 26,75g D. 0,048 lit và 27,39g 



Hòa tan hết 24,16 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3 O 4 trong dung dịch HCl loãng dư thấy còn lại 6,4 gam 

Cu không tan. Mặt khác hòa tan hết 24,16 gam hỗn hợp trên trong 240 gam dung dịch HNO 3 31,5% 

(dùng dư) thu được dung dịch Y. Cho 600 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y. Lọc bỏ kết tủa, cô 

cạn dung dịch nước lọc, sau đó nung tới khối lượng không đổi thu được 78,16 gam rắn khan. Nồng độ 

C% của Cu(NO 3 ) 2 có trong dung dịch Y là 

A. 13,235%. B. 11,634%. C. 12,541%. D. 16,162%. 


Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong 400 ml dung dịch HNO 3 

3M (dư), đun nóng, thu được dung dịch Y và V lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Cho 350 

ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y, thu được 21,4 gam kết tủa và dung dịch Z. Giá trị của V là 

A. 3,36. B. 5,04. C. 4,48. D. 5,6. 


Hòa tan hết 24,018 gam hỗn hợp chất rắn X gồm FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 và Fe 3 O 4 trong dung dịch 

chứa 0,736 mol HCl, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 3 muối và 0,024 mol khí NO. Cho 

dung dịch AgNO 3 dư vào Y thu được 115,738 gam kết tủa. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 . 

Phần trăm về số mol của FeCl 3 trong X có giá trị gần nhất với: 

A. 15% B. 18% C. 22% D. 25% 


Nung hỗn hợp chất rắn A gồm Al và một oxit Fe trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp 

rắn B. Chia B thành 2 phần bằng nhau. 

- Phần 1: tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được dung dịch chứa 257,9 gam muối và x mol 

khí NO. 

- Phần 2 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 2 M thu được 1,5x mol H 2 và 22,4 gam chất rắn 

không tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V gần nhất với giá trị: 

A. 352ml B. 206ml C. 251ml D. 230ml 


Hòa tan hết 10,24 gam Cu bằng 200 ml dung dịch HNO 3 3M được dung dịch X. Thêm 400 ml dung 

dịch NaOH 1M vào dung dịch X. Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch rồi nung chất rắn đến khối lượng 

không đổi thu được 26,44 gam chất rắn. Số mol HNO 3 đã phản ứng với Cu là: 



Cho 17,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 200 gam dung dịch H 2 SO 4 24,01%. Sau khi 

các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 9,6 gam chất rắn và có 5,6 lít khí (ở đktc) thoát ra. Thêm tiếp 








A. 22. B. 20. C. 19. D. 23. 


Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe 3 O 4 , FeCO 3 vào dung dịch hỗn hợp chứa H 2 SO 4 và 

KNO 3 . Sau phản ứng thu được 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO 2 , NO, NO 2 , H 2 ) có tỷ khối hơi so 

với H 2 là 14,6 và dung dịch Z chỉ chứa các muối trung hòa với tổng khối lượng là m gam. Cho BaCl 2 

dư vào Z thấy xuất hiện 140,965 gam kết tủa trắng. Mặt khác cho NaOH dư vào Z thì thấy có 1,085 

mol NaOH phản ứng đồng thời xuất hiện 42,9 gam kết tủa và 0,56 lít khí (đktc) thoát ra. Biết các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn. Cho các nhận định sau : 

(a). Giá trị của m là 82,285 gam. 

(b). Số mol của KNO 3 trong dung dịch ban đầu là 0,225 mol. 

(c). Phần trăm khối lượng FeCO 3 trong X là 18,638%. 

(d). Số mol của Fe 3 O 4 trong X là 0,05 mol. 

(e). Số mol Mg có trong X là 0,15 mol. Tổng số nhận định không đúng là : 

A. 1 B. 3 C. 4 D. 2 

Câu 419: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Thoại Ngọc Hầu 

Trộn 10,17 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO 3 ) 2 và Al với 4,64 gam FeCO 3 được hỗn hợp Y. Cho Y vào 

lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,56 mol KHSO 4 được dung dịch Z chứa 83,41 gam muối sunfat trung 

hoà và m gam hỗn hợp khí T (trong đó có chứa 0,01 mol H 2 ). Thêm 0,57 mol NaOH vào Z thì toàn bộ 

muối sắt chuyển hết thành hiđroxit và hết khí thoát ra. Lọc kết tủa nung trong không khí đến khối 

lượng không đổi thu được 11,5 gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 2,52. B. 2,70. C. 3,42. D. 3,22. 


Hòa tan hết 17,76g hỗn hợp X gồm FeCl 2 ; Mg ; Fe(NO 3 ) 2 ; Al vào dung dịch chứa 0,408 mol HCl thu 

được dung dịch Y và 1,6128 lit khí NO (dktc), Cho từ từ AgNO 3 vào Y đến phản ứng hoàn toàn thì 

thấy lượng AgNO 3 phản ứng là 0,588 mol, kết thúc phản ứng thu được 82,248g kết tủa và 0,448 lit khí 

NO 2 (dktc) và dung dịch Z chỉ có m gam muối. Giá trị m gần nhất với : 

A.42 B.41 C.43 D.44 




Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe (a mol), Fe3O4, FeCO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa 

H2SO4 và KNO3. Sau phản ứng thu được 1,12 lít hỗn hợp khí Y (đo ở 0 o C và 4 atm) gồm (CO2, 

NO, NO2, H2) có tỷ khối hơi so với H2 là 14,6 và dung dịch Z chỉ chứa các muối trung hòa với tổng 

khối lượng là m gam. Cho BaCl2 dư vào Z thấy xuất hiện 140,965 gam kết tủa trắng. Mặt khác cho 

NaOH (dư) vào Z thì thấy có 54,25 gam dung dịch NaOH 80% phản ứng đồng thời xuất hiện 42,9 

gam kết tủa và 0,56 lít khí (đktc) thoát ra. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a gần nhất 

với: 

A. 0,171 B. 0,165 C. 0,152 D. 0,159 


Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl 2 ; Cu và Fe(NO 3 ) 2 vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu được 

dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch chứa AgNO 3 1M vào Y đến các phản ứng hoàn thấy đã dùng 580ml, 

kết thúc thu được m gam kết tủa và thoát ra 0,448 lít khí (ở đktc). Biết NO là sản phẩm khử duy nhất 

của N +5 trong cả quá trình, giá trị của m gần nhất với: 

A. 84. B. 82. C. 80. D. 86. 


Đốt cháy 6,56 gam hỗn hợp Mg và Fe trong khí O 2 , thu được 9,12 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit. 

Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào 

Y, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 9,6 gam chất rắn. 

Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 43,2. B. 32,65. C. 45,92. D. 52,4. 


Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO 3 thu được dung dịch X và 1,12 lít NO (đktc). Thêm 

dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X thì thấy khí NO tiếp tục thoát ra và thu được dung dịch 

Y. Để phản ứng hết với các chất trong dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M. Giá trị của m là: 

A. 3,36 B. 4,2 C. 3,92 D. 3,08 


Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 và CuO trong 400 ml dung dịch HNO 3 1M, kết thúc các 

phản ứng thu được dung dịch Y và 0,01 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Điện phân dung dịch Y 

(điện cực trơ, không màng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện không đổi 5A, trong 1 giờ 36 

phút 30 giây. Khối lượng catot tăng lên và tổng thể tích khí thoát ra (đktc) ở hai điện cực khi kết thúc 

điện phân lần lượt là 

A. 1,28 gam và 2,744 lít. B. 3,8 gam và 1,400 lít. 

C. 3,8 gam và 2,576 lít. D. 1,28 gam và 3,584 lít. 




(đktc) đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so 

với H 2 bằng 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được dung dịch chứa 

3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). % khối lượng của Fe 3 O 4 

trong hỗn hợp X gần giá trị nào nhất sau đây? 

A. 49,2. B. 68,7. C. 38,6. D. 73,5. 


Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Mg, Fe, FeCO 3 , Cu(NO 3 ) 2 vào dung dịch chứa NaNO 3 

(0,045 mol) và H 2 SO 4 thu được dung dịch B chỉ chứa 62,605g muối trung hòa( Không có ion Fe 3+ )và 

3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí D gồm N 2 ; NO ; N 2 O ; NO 2 ; H 2 ; CO 2 . Tỉ khối của D so với O 2 bằng 

304/17.Trong D có số mol H 2 là 0,02 mol. Thêm dung dịch NaOH 1M vào B đến khi thu được lượng 

kết tủa lớn nhất là 31,72g thì vừa hết 865 ml. Mặt khác, cho 94,64g BaCl 2 vào B sau đó cho lượng dư 

AgNO 3 vào thu được 256,04g kết tủa .Giá trị của m là : 

A. 32,8g B.27,2g C. 34,6g D.28,4g 


Người ta hòa 216,55g hỗn hợp muối KHSO 4 và Fe(NO 3 ) 3 vào nước dư thu được dung dịch A. Sau đó 

cho m gam hỗn hợp B gồm Mg, Al, Al 2 O 3 , MgO vào dung dịch A tòi khuấy đều tới khi các phản ứng 

xảy ra hoàn toàn thấy B tan hết , thu được dung dịch C chỉ chứa các muối và có 2,016 lít hỗn hợp khí D 

có tổng khối lượng là 1,84g gồm 5 khí ở (đktc) thoát ra trong đó về thể tích H 2 , N 2 O, NO 2 lần lượt 

chiếm 4/9, 1/9 và1/9. Cho BaCl 2 dư vào C thấy xuất hiện 356,49g kết tủa trắng . Biết trong B oxi chiếm 

64/205 về khối lượng . Giá trị đúng của m gần nhất với : 

A. 18 B. 20 C. 22 D.24 


Một hỗn hợp X gồm FeS, Cu 2 S, Cu, CuS, FeS 2 nặng 1,36g cho tác dụng hết với 250ml dd HNO 3 1M, 

sau phản ứng thu được 0,035 mol khí NO là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch Y. Nếu cho Y tác 

dụng với lượng dư BaCl 2 thu được 2,33g kết tủa. Dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Giá trị 

gần đúng nhất của m là? 

A.2,95 B. 2,65 C. 4,89 D.4,55 


Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 trong 250,0 ml dung dịch H 2 SO 4 

3,6M (đặc, dư, đun nóng) thu được dung dịch Y và V lít khí SO 2 (đktc và là sản phẩm khử duy nhất). 

Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu được 21,4 gam kết tủa. Giá trị của V là? 

A. 5,60. B. 6,72. C. 3,36. D. 4,48. 



Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO 3 50,4%, sau khi kim loại tan 

hết thu được dung dịch X và V lít (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3 : 2). Cho 500 

ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong 

không khí đến khối lượng không đổi thu được 16,0 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z thu được chất rắn 

T. Nung T đến đến khối lượng không đổi thu được 41,05 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn 

toàn. Nồng độ % của Fe(NO 3 ) 3 trong X là? 

A. 40,69 %. B. 20,20 %. C. 12,20%. D. 13,56 %. 


Hòa tan hoàn toàn 4,92 gam hỗn hợp A gồm (Al, Fe) trong 390 ml dung dịch HCl 2M thu được dung 

dịch B. Thêm 800 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch B thu được kết tủa C, lọc kết tủa C, rửa sạch 

sấy khô nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 7,5 gam chất rắn. Phần trăm khối 

lượng của Al trong hỗn hợp A có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây ? 

A. 65,8%. B. 85,6%. C. 16,5%. D. 20,8%. 


Hòa tan hết m gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Cu(NO 3 ) 2 , Fe, FeCO 3 vào dung dịch chứa H 2 SO 4 và 0,045 

mol NaNO 3 , thu được dung dịch Y chỉ chứa 62,605 gam các muối (không có ion Fe 3+ ) và thấy thoát ra 

3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm N 2 , NO 2 , N 2 O, NO, H 2 , CO 2 có tỉ khối so với H 2 bằng 304/17 (trong 

T có chứa 0,02 mol H 2 ). Cho dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y đến khi thu được lượng kết tủa lớn 

nhất là 31,72 gam thì dùng hết 865 ml. Mặt khác, cho 94,64 gam BaCl 2 vừa đủ vào Y sau đó cho tiếp 

AgNO 3 dư vào thì thu được 256,04 gam kết tủa. Biết các phản ứng hoàn toàn. Cho các phát biểu sau : 

(a) Giá trị của m là 27,200 gam. 

(b) Phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp là 20,950%. 

(c) Thể tích khí CO 2 (đktc) trong hỗn hợp khí T là 1,792 lít. 

(d) Khối lượng Cu(NO 3 ) 2 trong m gam hỗn hợp X là 7,520 ga. 

(e) Số mol H 2 SO 4 tham gia phản ứng là 0,544 mol. 

(f) Tổng khối lượng các khí (N 2 , NO, N 2 O, NO 2 ) trong hỗn hợp T là 2,52 gam. 

Số phát biểu đúng trong các phát biểu trên là ? 

A. 3. B. 4. C. 2 D. 5. 


Hỗn hợp X gồm Mg, Cu và Al. Cho 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 

9,856 lít H 2 (đktc) và còn m 1 gam chất rắn không tan. Cho 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung 

dịch HNO 3 loãng dư thu được V lít NO (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 97,95 

gam muối khan. Cho m 1 gam chất rắn không tan tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 




Câu 1:D 

(a) ; (c) ; (d) ; (e) ; (f) 

=>D 

Câu 2:B 

Câu 3:A 

Chất khử là chất tăng số oxi hóa 

Chất oxi hóa là chất giảm số oxi hóa 

=>A 

Câu 4:B 

(1) BaSO 4 

(2) Al(OH) 3 

(5) H 2 SiO 3 

(6) S 

=>B 

Câu 5:A 

Điều kiện ăn mòn điện hóa : 

+) 2 điện cực khác bản chất 

+) 2 điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn 

+) 2 điện cực nằm trong dung dịch điện ly 

=>A 

Câu 6:C 

2Fe + 1,5O 2 -> Fe 2 O 3 

2FeCO 3 + 0,5O 2 -> Fe 2 O 3 + 2CO 2 

2FeS 2 + 5,5O 2 -> Fe 2 O 3 + 4SO 2 

Vì sau phản ứng thì áp suất trong bình không đổi 

=> Số mol O 2 phản ứng = số mol khí sinh ra 

=> 0,75a + 0,25b + 2,75c = b + 2c 

=> a +c = b 


=>C 

Câu 7:C 

Các thứ tự phản ứng có thể xảy ra : 

(1) Mg + 2AgNO 3 -> Mg(NO 3 ) 2 + 2Ag 

(2) Fe + 2AgNO 3 -> Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag 

(3) Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 -> Fe(NO 3 ) 3 + Ag 

Chất rắn Y chứa 2 kim loại => Y : Ag ; Fe => không có phản ứng (3) 

X chứa 2 muối đó là Mg(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 

=>C 

Câu 8:B 

Thứ tự phản ứng tuân theo dãy điện hóa kim loại 

=>B 

Câu 9:C 

Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng mà không làm chuyển dịch cân bằng 

=>C 

Câu 10:C 

Để không làm thay đổi khối lượng Ag thì dùng FeCl 3 

Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2 

Cu + 2FeCl 3 2FeCl 2 + CuCl 2 

=>C 

Câu 11:D 

Câu 12: 

(a) Cu(OH) 2 

(d) Fe(OH) 3 

=>C 

Câu 13: 

Chỉ chứa 1 chất tan và kim loại dư => Fe 2+ là chất tan 

=>D 

Câu 14: 

Các thí nghiệm thu được 2 muối là: (a); (b); (d) 


=>D 

Câu 15: 

Fe + 2Ag + → Fe 2+ + 2Ag 

Fe 2+ + Ag + → Fe 3+ + Ag 

=> A 

Câu 16: 

Ag + có tính oxi hóa mạnh hơn Cu 2+ sẽ phản ứng trước 

=> kim loại thu được là Ag 

=>B 

Câu 17: B 

Câu 18: 

X gồm Fe 2+ ; Fe 3+ ; H + ; SO 

2- 4 

Các chất thỏa mãn : H 2 S, NaOH, Cu, Fe(NO 3 ) 2 , KMnO 4 , BaCl 2 , Cl 2 và Al 

=>A 

Câu 19:D 

Câu 20: 

Các phản ứng : (1) , (2) , (6) 

=>A 

Câu 21:D 

Câu 22: 

lượng Ag đúng bằng lượng Ag trong X => C. 

Câu 23: 

Cu dư không có Fe(NO3)3 => loại A,D 

Do Cu có thể chưa phản ứng nên muối của Cu có thể không có nên chọn B. 

Câu 24: 

Sơ đồ thỏa mãn : Fe(NO 3 ) 2 -> (X)Fe 2 O 3 -> (Y)Fe -> (Z)FeCl 2 + (T)AgNO 3 -> Fe(NO 3 ) 3 

=>D 

Câu 25: 

a) N x O y (c) CO 2 (d) H 2 (e)N x O y (f) H 2 

=>A 


Câu 26: 

D 

Câu 27: 

(1) (3) (5) : Không có 2 điện cực khác bản chất 

=>B 

Câu 28: 

Các thí nghiệm xảy ra phản ứng là : 

(a) : Ca + H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 

Ca(OH) 2 + CuSO 4 CaSO 4 + Cu(OH) 2 ↓ 

(c) : H + + Fe 2+ + NO 

- 3 Fe 3+ + sản phẩm khử chứa Nito + H 2 O 

=>B 

Câu 29: 

Fe + H 2 SO 4 loãng -> H 2 

Nhiệt phân KNO 3 -> O 2 

KMnO 4 + HCl đặc -> Cl 2 

=>B 

Câu 30: 

Al ; Fe 2 O 3 ; Fe(OH) 3 

=>B 

Câu 31: 

Tất cả các chất đều phản ứng 

=>A 

Câu 32: 

Dựa vào dãy điện hóa 

Đồng thời không là thay đổi khối lượng Ag nên không dùng chất có phản ứng với Ag 

=>C 

Câu 33: 

Khi cho Cu vào thì xuất hiện ăn mòn điện hóa 

( 2 điện cực khác bản chất là Fe và Cu) 

=> e chuyển về phía cực (+) là Cu 

=> Lượng H + sẽ chuyển sang bên Cu để thực hiện quá trình 2H + -> H 2 


=> có nhiều H 2 được tạo ra hơn 

=>B 

Câu 34:C 

Câu 35: 

Dung dịch K 2 Cr 2 O 7 có màu cam 

Khi cho KOH vào sẽ xảy ra hiện tượng : 

Cr 2 O 

2- 7 + OH - CrO 

2- 4 + H 2 O 

Vàng (Y) 

=>A 

Câu 36: 

+ X và Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy → Loại B. 

+ X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối → Loại C. 

+ Z tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung dịch 

H 2 SO 4 đặc nguội → Z là Fe hoặc Al. 

Câu 37: C 

Câu 38: D 

Câu 39: 

Đầu tiên Al phản ứng với AgNO 3 trước 

(1) Nếu Al còn dư thì phản ứng với Ni(NO 3 ) 2 ; Cu không phản ứng 

(2) Nếu Al hết và AgNO 3 dư thì Cu phản ứng với AgNO 3 , Ni(NO 3 ) 2 giừ nguyên. 

X tan 1 phần trong HCl => Chứng tỏ giả thuyết (1) đúng 

=> Y gồm Al 3+ ; Ni 2+ ( có thể ) 

Mà Y phản ứng với NaOH vừa đủ tạo 2 hydroxit => Y phải có Ni 2+ 

=> Rắn X gồm Ag, Cu , Ni 

Câu 41: C 

Câu 42: 

FeCO 3 ; Fe(NO 3 ) 2 ; FeS ; FeS 2 

=>C 

Câu 43: 

Dựa vào đáp án ta thấy : 

X đẩy được kim loại ra khỏi dung dịch muối => X là Al , không thể là K 


Z không tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội ngoài Al chỉ có thể là Fe 

=>D 

Câu 44: 

FeCl 3 + (Cu,Fe) -> FeCl 2 + Cu 

Không ảnh hưởng đến lượng Ag 

=>A 

Câu 45: 

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O -> 4Fe(OH) 3 

2Fe(OH) 3 -> Fe 2 O 3 + 3H 2 O 

=>D 

Câu 46:A 

Câu 47: 

Phèn chua có công thức K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O 

=>B 

Câu 48:B 

Câu 49: 

FeCl 3 + 3NaOH -> Fe(OH) 3 + 3NaCl 

=>D 

Câu 50:B 

Câu 51: 

Khi cho Ba vào thì tạo Ba(OH) 2 sau đó phản ứng với CuSO 4 sẽ tạo 2 kết tủa là BaSO 4 và Cu(OH) 2 

=>C 

Câu 52:D 

Câu 53: 

Đầu tiên Al phản ứng với AgNO 3 trước 

(1) Nếu Al còn dư thì phản ứng với Ni(NO 3 ) 2 ; Cu không phản ứng 

(2) Nếu Al hết và AgNO 3 dư thì Cu phản ứng với AgNO 3 , Ni(NO 3 ) 2 giừ nguyên. 

X tan 1 phần trong HCl => Chứng tỏ giả thuyết (1) đúng 

=> Y gồm Al 3+ ; Ni 2+ ( có thể ) 

Mà Y phản ứng với NaOH vừa đủ tạo 2 hydroxit => Y phải có Ni 2+ 


=> Rắn X gồm Ag, Cu , Ni 

=>A 

Câu 54:A 

Câu 55: 

Do Al 2 O 3 ; MgO không phản ứng nên chất rắn gồm Al 2 O 3 ; MgO ; Fe ; Cu 

=>C 

Câu 56: 

Tác dụng vừa đủ nên ta có dạng tổng quát : 

O + H 2 SO 4 -> SO 4 + H 2 O 

=> n O = n SO4 = 0,5 mol 

=> m muối = m oxit – m O + m SO4 = 68,1g 

=>A 

Câu 57:A 

Câu 58: 

Dựa vào dãy điện hóa kim loại : Cu , Zn , Ni , Mg , Ba 

=>A 

Câu 59: 

Chất có nhóm CHO có khả năng phản ứng tráng bạc 

=>D 

Câu 60:C 

Câu 61:D 

Câu 62: 

Các thí nghiệm : (2) ; (4) ; (5) 

=>A 

Câu 63: 

Fe bị ăn mòn khi Fe là anot(-) : Fe-Cu ; Fe-C 

=>B 

Câu 64: 

NaHCO 3 , Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 . 

=>C 


Câu 65: 

Fe(NO 3 ) 2 + HCl có khí thoát ra (sản phẩm khử N) 

Còn FeCl 2 thì không có hiện tượng 

=>A 

Câu 66:A 

Câu 67:D 

-X; Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy 

=> X, Y phải là kim loại mạnh đứng tử Al trở lên => X và Y là Na và Al 

- X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối 

=> X phải có tính khử mạnh hơn T và X không được phản ứng với H 2 O 

=> X phải là Al => Y là Na 

-Z tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 đặc 

nguội 

=> Z phải là Fe => T là Cu 

Vậy X, Y, Z, T theo thứ tự là: Al; Na; Fe; Cu 

Câu 68:C 

Câu 69:C 

Câu 70: 

FeO ; FeS ; Fe(OH) 3 ; FeO 4 ; FeCO 3 ; Fe(NO 3 ) 2 

=>A 

Câu 71: 

MgO không bị CO khử 

=> chất rắn gồm Fe ; Cu ; MgO 

=>D 

Câu 72:B 

Câu 73: 

(Na 2 O và Al 2 O 3 ) ; (Cu và Fe 2 (SO 4 ) 3 ) 

=>D 

Câu 74: 

Gồm : HCl ; Na 3 PO 4 ; Fe(NO 3 ) 2 ; FeCl 2 

=>D 


Câu 75: 

Có Cu không tan => dung dịch chỉ có Fe 2+ và Cu 2+ 

Vì Cu(OH) 2 tan trong NH 3 tạo phức tan 

=> kết tủa chỉ có Fe(OH) 2 

=>A 

Câu 76: 

Sơ đồ hoàn chỉnh : Cr(OH) 3 -> KCrO 2 -> KCrO 4 -> K 2 Cr 2 O 7 

=>A 

Câu 77: 

Các dụng dịch thỏa mãn : dd FeCl 3 ; dd AgNO 3 ; dd HNO 3 loãng ; dd H 2 SO 4 đặc nguội ;dd hỗn hợp 

HCl và KNO 3 ; dd hỗn hợp KHSO 4 và NaNO 3 

=>A 

Câu 78: 

Dung dịch Na 2 CrO 4 có màu vàng chứ không phải da cam 

Do Cr đứng trước Zn trong dãy điện hóa => Zn không thể khử Cr 3+ thành Cr ; chỉ có thể thành Cr 2+ 

Trong môi trường kiềm thì chỉ tồn tại CrO 

2- 4 có màu vàng 

=>B 

Câu 79: 

Cr(OH) 2 không tan trong NaOH 

=>B 

Câu 80: 

X gồm Fe 2+ ; Fe 3+ ; H + ; SO 

2- 4 

KMnO 4 , Cl 2 , NaOH, Cu(NO 3 ) 2 , Cu, NaNO 3 , Na 2 CO 3 

=>B 

Câu 81: 

Dựa vào dãy điện hóa kim loại 

=>D 

Câu 82: 

Dựa vào dãy điện hóa kim loại 

=>B 


Cho Fe vào dung dịch HCl; Cho Fe dư vào dd HNO 3 loãng ; Cho Fe vào dd KHSO 4 . 

=>B 

Câu 92: 

Cr(OH) 2 không tan trong NaOH 

=>D 

Câu 93: 

Dựa vào dãy điện hóa 

=>D 

Câu 94: 

(b) Sai vì trong tự nhiên Crom chỉ tồn tại ở dạng hợp chất 

=>B 

Câu 95: 

Catot luôn xảy ra sự khử 

=>C 

Câu 96: 

Cả 8 ý đều đúng 

=>A 

Câu 97: 

Dựa vào phản ứng : Cr 2 O 

2- 7 + OH - -> CrO 

2- 4 + H 2 O 

=>D 

Câu 98: 

Các phản ứng : 

(a) : NaCl ; NaClO 

(b) : FeCl 2 ; FeCl 3 

(c) : KCl ; MnCl 2 

=>C 

Câu 99: 

Da cam 

vàng chanh 

Phát biểu đúng : 3 ; 4 ; 5 ; 6 

(1) sai vì K 2 CrO 4 màu vàng chanh 


(2) sai vì Cr không tan trong kiềm đặc =>C 

Câu 100: 

Cr không phản ứng với NaOH đặc 

=>A 

Câu 101: 

Vì Fe không tan dư => chỉ tạo Fe 2+ 

=>A 

Câu 102:B 

Câu 103: 

CuCl 2 ; H 2 SO 4 loãng + CuSO 4 ; AgNO 3 

=>B 

Câu 104: 

Phản ứng chỉ thu được 2 muối => chắc chắn là Zn 2+ và Fe 2+ 

=> Fe có thể dư hoặc vừa hết 

=> n Zn < n CuSO4 ≤ n Zn + n Fe 

=> x < z ≤ x + y 

=>D 

Câu 105:C 

Câu 106: 

Al phản ứng được với cả 4 chất bằng 1 phản ứng oxi hóa khử 

Fe phản ứng với HCl bằng 1 phản ứng ; với AgNO 3 bằng 2 phản ứng oxi hóa khử 

Fe 2+ + Ag + Fe 3+ + Ag ( đây cũng là phản ứng của Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 ) 

Fe(NO 3 ) 2 + HCl 

=> 8 phản ứng oxi hóa 

=>B 

Câu 107: 

FeCl 2 + (AgNO 3 ; HNO 3 ) 

Fe(NO 3 ) 2 + ( KHSO 4 ; AgNO 3 ; HNO 3 ) 

AgNO 3 + CuBr 2 

CuBr 2 + HNO 3 


=> A 

Câu 108: 

Các phương trình : 

Cr 2 O 3 + 2NaOH đặc → 2NaCrO 2 + H 2 O 

Al 2 O 3 + 2NaOH đặc → 2NaAlO 2 + H 2 O 

Cr 2 O 3 + 2Al → 2Cr + Al 2 O 3 

Fe 2 O 3 + 2Al → 2Fe + Al 2 O 3 

=>A 

Câu 109: 

2FeCO 3 + 1/2O 2 → Fe 2 O 3 + 2CO 2 

x x/4 x 

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 

x 11x/4 2x 

Số mol oxi mất đi = số mol CO 2 và SO 2 sinh ra nên p 1 = p 2 

=>A 

Câu 110:D 

Câu 111: 

Dùng HCl khi cho vào dung dịch Fe(NO 3 ) 2 thì sẽ xảy ra phản ứng : 

Fe 2+ + H + + NO 

- 3 -> Fe 3+ + spk + H 2 O 

Với FeCl 2 thì không có hiện tượng trên 

=>A 

Câu 112:D 

Câu 113:C 

Câu 114:C 

Câu 115:B 

Câu 116: 

X gồm Fe 2+ ; Fe 3+ ; H + ; SO 

2- 4 

Các chất phản ứng : Cu, NaOH, Br 2 , AgNO 3 , KMnO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , Al , KI 

=>C 

Câu 117: 


(1) ; (4) ; (5) ; (6) 

=>C 

Câu 118: 

X + HCl vẫn có kim loại dư => đó làCu 

=>Xảy ra phản ứng : 2Fe 3+ + Cu 2Fe 2+ + Cu 2+ ( Fe 3+ hết) 

=> Y gồm : Fe 2+ ; Zn 2+ ; Cu 2+ 

Y + NaOH dư thì Zn(OH) 2 tan => kết tủa gồm : Fe(OH) 2 ; Cu(OH) 2 

=>A 

Câu 119:A 

Câu 120:D 

Câu 121: 

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 

=> A. 

Câu 122: 

Các kim loại thỏa mãn là: Na, Fe, Zn 

Câu 123: 

Cr 2 O 2 – 7 + 2OH – → 2 CrO – 4 + H 2 O 

Đỏ da cam 

Câu 124:C 

vàng chanh 

Câu 125: 

Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu 

Câu 126: 

Nguyên tố biến nhất trong vỏ trái đất là Si. 

=> C. 

Câu 127: 

Phát biểu đúng là (a) (c) (d) 

=> C 

Câu 128: 

Cr + H 2 SO 4 → CrSO 4 + H 2 O 


=>3,08m = 62.(0,25m/8 + 0,06) + 0,75m 

m = 9,48g 

=>D 

Câu 134: 

Fe 2+ + Ag + + Fe 3+ + Ag 

Cl - + Ag + -> AgCl 

=> Kết tủa gồm : 0,1 mol Ag và 0,2 mol AgCl 

=> m = 39,5g 

=>B 

Câu 135: 

Fe , FeO , Fe 2 O 3 có tỷ lệ khối lượng tương ứng là 7:18:40 

=> n Fe : n FeO : n Fe2O3 = 1 : 2 : 2 

,n H2SO4 = 0,34 mol 

B + NaOH sau đó nung trong không khí tạo Fe 2 O 3 

=> n Fe2O3 = 0,14 mol 

Bảo toàn Fe : n Fe + n FeO + 2n Fe2O3 = 2n Fe2O3 sau 

=> n Fe = 0,04 ; n FeO = n Fe2O3 = 0,08 mol 

,n H2SO4 pứ Fe = n H2SO4 bđ – n FeO – 3n Fe2O3 = 0,02 mol = n H2 

=> V = 0,448 lit 

=>B 

Câu 136: 

, m dd KOH = 880g ; n KOH = 1,6 mol 

, n FeCl3 = 0,2 mol 

=> n Fe(OH)3 = 0,2 mol ; n KOH = 1 mol 

,m Y = m dd KOH + m dd FeCl3 – m Fe(OH)3 = 1058,6g 

=> C% KOH(Y) = 5,29% 

=>D 

Câu 137: 

Chỉ có Fe phản ứng với axit => n Fe =n H2 = 0,1 mol 

=> m Fe = 5,6g 

=>B 


=> V dd NaoH = 0,6 lit = 600 ml 

=>C 

Câu 153: 

Hỗn hợp Z gồm CO và CO2 có M = 36 dùng đường chéo => tỷ lệ mol CO = CO2 = 0,03 mol 

Số mol O phản ứng = CO = 0,03 mol nên số mol O còn trong Y = (0,25m/16 - 0,03) 

Khối lượng kim loại trong Y : 0,75m. 

Khi phản ứng với HNO3 tạo muối có 2 loại: NO3- tạo muối thay thế O2- là 2(0,25m/16 - 0,03)(không 

tạo sp khử) và NO3- tạo muối có sp khử: 

Số mol NO3- tạo muối tính theo NO = 0,04.3 = 0,12 mol 

áp dụng BTKL: 3,08m = 0,75m + 62.0,12 + 62.2(0,25m/16 - 0,03) 

=> m = 9,477 gần giá trị 9,5. =>A 

Câu 154: 

Kết thúc phản ứng còn dư lại m1 (g) chất rắn Z 

=> Z là Cu, dd Y gồm FeCl 2 và CuCl 2 

Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 

0,01 0,01 

=> nCu= 0,02 

2FeCl 3 + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2 

0,02 -----> 0,01 --> 0,02 

=> nCu dư = 0,01 => m1 = 6,4g 

+ dd Y tác dụng với AgNO3 

Ag + + Cl - → AgCl Fe 2+ + Ag + → Fe 3+ + Ag 

0,08 0,08 0,03 → 0,03 

=> m2 = 0,03.108 + 0,08.143,5 = 14,72g 

=> A 

Câu 155: 

n CO = 0,6 mol 

Áp dụng phương pháp đường chéo, tính ra được n CO hỗn hợp Z = 0,225 mol và n CO2 hỗn hợp Z =0,375 

mol 

m O hỗn hợp X = 0,2539 m gam => n O sau = 0,2539m/16 -0,375 mol 

O + 2e => O -2 


0,2539m/16 -0,375 0,2539m/8 -0,75 mol 

N +5 + 3e => N +2 

1,44 0,48 mol 

n NO3- (muối) = 0,2539m/8 -0,75 + 1,44 

m muối = 0,2539m/8 -0,75 + 1,44).62 + m – 0,2539m = 5,184m 

m = 17,32 gam 

=> C 

Câu 156: 

16NaOH + 3Cl 2 + 2CrCl 3 -> 2Na 2 CrO 4 + 12NaCl + 8H 2 O 

0,08 C 

Câu 157: 

,n Ba(OH)2 = 0,175 mol 

,n BaSO4 = 0,025 mol 

+) Nếu OH - dư => n CO2 = n BaCO3 = n Ba(OH)2 – n BaSO4 = 0,15 mol 

=> n O(oxit) = n CO2 = 0,15 mol. Lại có n Fe = 0,15 mol 

=> n Fe : n O = 0,15 : 0,15 = 1: 1 => FeO 

+) Nếu có tạo HCO 

- 3 => n Ba(HCO3)2 = 0,025 mol => n BaCO3 = 0,15 mol 

=> n O(oxit) = n CO2 = n BaCO3 + 2n Ba(HCO3)2 = 0,2 mol 

=> n Fe : n O = 0,15 : 0,2 = 3 : 4 => Fe 3 O 4 

=>D 

Câu 158: 

P 1 : H 2 sinh ra do có KOH + Al => n Al = 2/3n H2 = 0,05 mol 

P 2 : H 2 sinh ra do của Fe và Al => 3n Al + 2n Fe = 2n H2 => n Fe = 0,15 mol 

Bảo toàn khối lượng : m X = m Y = 42,8g 

=> %m Fe(Y) = 39,25% 

=>A 

Câu 159: 

Fe + 3AgNO 3 -> Fe(NO 3 ) 3 + 3Ag 

=> n Ag = 3n Fe = 0,06 mol < n AgNO3 


=> m muối = 69,44g 

=>A 

Câu 164: 

X + Cl 2 : 

Bảo toàn khối lượng : m Cl2 = m muối – m KL = 31,95g 

3n Fe + 3n Cr + 3n Al = 2n Cl2 = 0,9 mol 

X + HCl : 2n Fe + 2n Cr + 3n Al = 2n H2 = 0,7 mol 

=> n Al = 0,1 mol ; n Fe + n Cr = 0,2 mol 

=> %n Al = 33,33% 

=>A 

Câu 165: 

,n Cu = 0,12 mol < ½ n NaOH bđ => Cu 2+ chắc chắn bị kết tủa hết 

Vì không có khí khi cho NaOH vào => không có NH 4 NO 3 

=> có Cu(NO 3 ) 2 và HNO 3 dư 

Giả sử chất rắn gồm : NaNO 2 ; NaOH 

=> m NaNO2 + m NaOH = 25,28 = 25,28 

Bảo toàn Na : n NaNO2 + n NaOH = n NaOH bđ = 0,4 mol 

=> n NaOH = 0,08 ; n NaNO2 = 0,32 mol 

Bảo toàn nguyên tố : n N(khí) = n HNO3 – n NaNO2 = 0,16 mol = n khí 

=> V = 3,584 lit 

=>B 

Câu 166: 

, n Fe(OH)3 = 0,1 mol = n Fe bđ => m O(X) = 4g 

Qui X về 0,1 mol Fe và 0,25 mol O 

Bảo toàn e : 3n Fe = 2n O + 3n NO 

=> n NO < 0 (Vô lý) 

=> Fe 3+ còn dư so với OH - 

=> n OH- = n HNO3 dư + 3n Fe(OH)3 => n HNO3 dư = 0,05 mol 

=> n HNO3 pứ = 0,6 – 0,05 = 0,55 mol 

Bảo toàn e : 3n Fe = 2n O + 3n NO ; n HNO3 = 3n Fe + n NO 

Lại có : 56n Fe + 16n O = 9,6g 


Câu 183: 

,n Fe = 0,4 mol ; n S = 1,625 mol 

Fe + S -> FeS 

FeS + 2HCl -> FeCl 2 + H 2 S 

H 2 S + CuSO 4 -> CuS + H 2 SO 4 

=> n FeS = n Fe = n H2S = n CuSO4 = 0,4 mol 

=> V dd CuSO4 = 581,8 ml = 0,582 lit 

=>A 

Câu 184: 

Coi hỗn hợp gồm hai oxit : FeO và Fe 2 O 3 

3FeO → 3FeSO 4 → FeCl 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 

x x x/3 x/3 

Fe 2 O 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 

y y 

→ 152x + 400y=90,4 

187,5x + 400y=97,5 → x= 0,2 và y=0,15 => m=38,4(g) 

Câu 185: 

Theo giả thiết: m O = 0.25m (g) => m kim loại = 0.75m (g) 

=> n O = 0.25m/16 mol. 

n Z = n CO = 0.06 mol. 

Z gồm CO & CO2 

n CO = n CO2 = 0.03 mol 

=> n O pư( nguyên tử) = 0.03 mol 

=> n O còn lại = 0.25m/16 - 0.03 mol 

4H + + NO 

- 3 + 3e → NO + H 2 O 

0,16 0,04 0,04 

NO 

- 3 trong muối: 0,12+2.( 0.25m/16 - 0.03) 

m muối = 3,08m => m NO3- = 3,08m – 0,75m= 2,33m = 62 .[ 0,12+2.( 0.25m/16 - 0.03)] 

=> m = 9.4777 => A 

Câu 186: 

Qui đổi hh thành Cu , Fe , S 


n BaSO4 = 46,6 / 233 = 0,015 (mol) = n S 

n S trong hh ban đầu = 0,03 mol 

Kết tủa từ NH 3 dư Fe(OH) 3 

n Fe(OH)3 = 0,535 / 107 = 0,005 (mol) = n Fe 

n Fe trong hh ban đầu = 0,01 mol 

m Cu = 2,52 - 0,03.32 - 0,01.56 = 1 (g) => n Cu = 1/ 64 = 0,015625 (mol) 

0 +3 

Fe -> Fe + 3e 

0,01 ----> 0,03 

0 +2 

Cu -> Cu + 2e 

0,015625 --> 0,03125 

0 +6 

S -> S + 6e 

0,03 --> 0,18 

+5 +4 

N + e -> NO2 

0,24125 -> 0,24125 

=> V=5,404 lít 

Câu 187: 

Coi hỗn hợp X gồm Fe và S phản ứng với HNO 3 

Fe – 3e Fe 3+ 

S – 6e S 6+ 

N 5+ + 3e N 2+ 

Bảo toàn e : 3n Fe + 6n S = 3n NO 

=> n S = 0,021 mol 

=> m = 0,672g 

=>A 

Câu 188: 

Phản ứng tổng quát : CO + O oxit CO 2 

=> m rắn giảm = m O pứ = 0,8g => n O pứ = n CO2 = 0,05 mol 


=> X gồm 0,05 mol CO và 0,05 mol CO 2 

=> d X/H2 = 18 

=>B 

Câu 189: 

Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 

,x x mol 

=> m tăng = m Cu – m Fe pứ = 64x – 56x = m + 2,4 – m 

=> x = 0,3 mol 

=> m Cu bám = 0,3.64 = 19,2g 

=>D 

Câu 190: 

, bảo toàn e : 2n Cu = 3n NO => n Cu = 0,3 mol 

Vì %m CuO trong X là 29,41% => %m Cu trong X là 70,59% 

=> n CuO = 0,1 mol 

CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O 

=> n HCl = 0,2 mol => V = 0,2 lit 

=>B 

Câu 191: 

10,08 lít (đktc) khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài 

không khí. Biết tỉ khối của Z so với He là 23 : 18 

=> Z có 0,05 mol NO và 0,4 mol H 2 

Bảo toàn khối lượng : m X + m KHSO4 = m muối + m Z + m H2O 

=> n H2O = 1,05 mol 

Bảo toàn H : n KHSO4 = 2n H2 + 2n H2O + 4n NH4+ => n NH4+ = 0,05 mol. 

Bảo toàn N : 2n Fe(NO3)2 = n NO +n NH4+ => n Fe(NO3)2 = 0,05 mol 

Bảo toàn O : 4n Fe3O4 + 6n Fe(NO3)2 = n NO + n H2O => n Fe3O4 = 0,2 mol 

%m Al = 16,3% gần nhất với giá trị 15% 

=>A 

Câu 192: 

, n Mg = 0,1 ; n Fe = 0,19 mol 



Mg + 2Ag + -> Mg 2+ + 2Ag 

Fe + 2Ag + -> Fe 2+ + 2Ag 

Fe + Cu 2+ -> Fe + Cu 

=> Kết tủa gồm : Ag : 0,3 mol ; Cu : 0,14 mol 

=> m = 41,36g 

=>D 

Câu 193: 

X gồm x mol Al 2 O 3 ; y mol Fe 3 O 4 ; z mol Fe 

=> m X = 102x + 232y + 56z = 47,8g 

Bảo toàn e : n Fe3O4 + 3n Fe = 3n NO => y + 3z = 0,3 mol 

Kết tủa gồm Al(OH) 3 và Fe(OH) 3 (vì HNO 3 dư nên chỉ có Fe 3+ ) 

=> 156x + 107(3y + z) = 69,1g 

=> x = 0,1 ; y = 0,15 ; z = 0,05 

=> %m Fe = 5,86% 

=>A 

Câu 194: 

,m X = 0,1.102 + 80x + 160y = 34,2g 

Tổng quát : 2H + + O 2- -> H 2 O 

=> n O(oxit) = n H2SO4 => 0,1.3 + x + 3y = 0,65 

=>x = 0,2 ; y = 0,05 

2Al 3+ -> Al 2 S 3 -> 2Al(OH) 3 

Cu 2+ + S 2- -> CuS 

2Fe 3+ + S 2- -> 2FeS + S 

=> kết tủa gồm : 0,2 mol Al(OH) 3 ; 0,2 mol CuS ; 0,1 mol FeS và 0,05 mol S 

=> m = 45,2g 

=>C 

Câu 195: 

Dựa và khối lượng tổng và tỷ lệ mol =>hỗn hợp đầu có : 0,15 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,075 mol CuSO 4 và X 

có thêm 0,1 mol H 2 SO 4 

Điện phân : 

Catot : ( thứ tự điện phân nếu có) 


Fe 3+ + 1e -> Fe 2+ 

Cu 2+ + 2e -> Cu 

2H + + 2e -> H 2 

Fe 2+ + 2e -> Fe 

Anot : 2H 2 O -> 4H + + O 2 + 4e 

,n e = It/F = 0,4 mol 

=> n O2 = ¼ n e = 0,1 mol 

Có : n Cu = 0,05 mol 

=> m giảm = m O2 + m Cu = 6,4g 

=>B 

Câu 196: 

,n CuO = 0,15 ; n Fe3O4 = 0,3 mol 

Mg + 2Fe 3+ -> Mg 2+ + 2Fe 2+ 

Mg + Cu 2+ -> Cu + Mg 2+ 

Mg + Fe 2+ -> Mg 2+ + Fe 

Giả sử cả 3 phản ứng đều xảy ra : 

Y gồm (0,15 + 0,3 + x) mol Mg 2+ và (0,9 – x) mol Fe 2+ 

( x là số mol Fe 2+ phản ứng ) 

=> E gồm MgO và Fe 2 O 3 

=> m E = 62 = 40.( 0,45 + x) + 80.( 0,9 – x) 

=> x = 0,7 mol < 0,9 (TM) 

=> n Mg = 0,7 + 0,45 = 1,15 mol 

=> m = 27,6g 

=>D 

Câu 197: 

Vì sau phản ứng có M dư nên M chỉ phản ứng chuyển Fe 3+ -> Fe 2+ 

=> G gồm Fe 2+ và M n+ ( chỉ có M bị HNO 3 oxi hóa ) 

(Nếu kim loại M có hóa trị n) 

Bảo toàn e : n M .n = n NO2 => n M = 0,2/n (mol) 

Gọi số mol Fe 3 O 4 ban đầu là x => n M phản ứng với Fe3+ = x mol 

=> m F = 232x + (x + 0,2/n).M + 3,84 = 39,84g 


=> 232x + Mx + 0,2M/n = 36g (1) 

Khi F -> G -> K -> R(Fe 2 O 3 và M 2 O n ) 

Bảo toàn nguyên tố : 1,5x mol Fe 2 O 3 ; (0,5x + 0,1/n) mol M 2 O n 

=> 40g = 240x + (0,5x + 0,1/n).(2M + 16n) 

=> 240x + Mx + 0,2M/n + 8nx = 38,4g (2) 

Từ (1,2) => 8x + 8xn = 2,4 mol => x + xn = 0,3 => x = 0,3/(1 + n) 

Từ (1) => M = 69,6/(1 + n) + 0,3M/(1 + n) + 0,2M/n = 36g 

=> M(0,2 + 0,5n) = 36n 2 – 33,6n 

Nếu n = 2 => M = 64 (Cu) (TM) 

=> x = 0,1 mol 

=> %m Fe3O4 = 58,23% => %m Cu = 41,77% 

=>D 

Câu 198: 

Ta có : n Fe = n Cu = 0,15 mol 

Để lượng HNO 3 phản ứng ít nhất thì Fe -> Fe 2+ ; Cu -> Cu 2+ 

=> Bảo toàn e : 2n Fe + 2n Cu = 3n NO => n NO = 0,2 mol 

=> n HNO3 = 4n NO = 0,8 mol => C M(HNO3) = 0,8 lit 

=>C 

Câu 199: 

, n CuSO4 = 1 mol 

Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu 

, x x x 

=> m tăng = 64x – 56x = 8,8 – 8 

=> x = 0,1 mol 

=> n CuSO4 sau = 0,9 mol => C M CuSO4 = 1,8M 

=>C 

Câu 200: 

Xét P 1 và P 2 : khi số mol HCl tăng thì khối lượng rắn tăng => ở P 1 HCl thiếu 

=> m rắn – m P1 = m Cl pứ => n Cl pứ = 0,5 mol = n HCl = 0,5a 

=> a = 1 M 

Gọi số mol Zn , Mg , Fe trong mỗi phần lần lượt là x , y , z 


+) P 2 : m rắn – m P2 = m Cl pứ => n Cl pứ = 0,7 mol < n HCl => kim loại phản ứng hết 

=> 2x + 2y + 2z = 0,7 mol 

+) P 3 : n Ag = 2n Zn + 2n Mg + n Fe => 2x + 2y + 3z = 0,8 mol 

,m mỗi P = 65x + 24y + 56z = 15,7g 

=> x = z = 0,1 ; y = 0,15 mol 

=> %n Mg = 42,86% 

=>B 

Câu 201: 

,n Fe = 0,1 ; n Cu(NO3)2 = 0,1 ; n HCl = 0,2 

Do n HCl < 8/3.n Fe nên phản ứng chỉ tạo Fe 2+ 

3Fe + 8H + + 2NO 

- 3 -> 3Fe 2+ + 2NO + 4H 2 O 

=> Sau phản ứng còn lại : 0,1 – 0,075 = 0,025 mol 

Fe + Cu 2+ -> Fe 2+ + Cu 

=> m = m Cu = 64.0,025 = 1,6g 

=>D 

Câu 202: 

Hỗn hợp khí gồm NO và H 2 . 

( NO 

- 3 phải hết ) 

Áp dụng qui tắc đường chéo : 

=> n NO = 0,1 mol ; n H2 = 0,025 mol 

Bảo toàn N ( giả sử có x mol NH 

+ 4 ) => x + n NO = n NaNO3 + n HNO3 

=> x = 0,05 mol 

Bảo toàn e : 2n Zn = 2n H2 + 3n NO + 8n NH4+ 

Tính được n Zn = 0,375 mol; n NH4+ = 0,05 mol 

Muối có ZnCl 2 0,375 mol 

NH 4 Cl 0,05 mol 

NaCl 0,05 mol 

KCl 0,1 mol 

=> m = 64,05 g 

=>A 


Câu 203: 

Bảo toàn khối lượng : m KL + m O = m Y 

=> n O = 0,2 mol 

Qui hỗn hợp Y về 8,42g kim loại và 0,2 mol O 

Bảo toàn e : n eKL = 3n NO + 2n O = 0,58 mol 

=> n HNO3 = n eKL + n NO = 0,64 mol 

=>B 

Câu 204: 

Xét 1 mol không khí : 0,2 mol O 2 và 0,8 mol N 2 

%n N2 = 84,77% => n Y = 0,94373 mol 

=> n SO2 = 0,1 mol 

,n O2 dư = 0,0437 mol 

=> n O2 pứ = 0,2 – 0,044 = 0,1563 mol 

2FeS + 3,5O 2 -> Fe 2 O 3 + 2SO 2 

.a -> 1,75a 

2FeS 2 + 5,5O 2 -> Fe 2 O 3 + 4SO 2 

.b -> 2,75b 

=> ¼ (7a + 11b) = 0,1563 

.a + 2b = 0,1 

=> a = 0,05 mol ; b = 0,025 mol 

=> m X = 7,4g 

=> %m FeS = 59,46% 

=>B 

Câu 205: 

, n Khí = 0,2 mol ; M khí = 34,8g => n NO = 0,14 ; n NO2 = 0,06 mol 

Y chứa 2 chất tan mà HNO 3 dư => chất tan còn lại là Fe 2 (SO 4 ) 3 

Giả sử trong hỗn hợp đầu qui về x mol Fe => sẽ có 1,5x mol S 

Bảo toàn e : 3n Fe + 6n S = 3n NO + n NO2 

=> 3x + 6.1,5x = 0,14.3 + 0,06 

=> x = 0,04 mol 

=> m = 4,16g 


Al + 3Ag + -> Al 3+ + 3Ag 

Fe + 2Ag + -> Fe 2+ + 2Ag 

Fe 2+ + Ag + -> Fe 3+ + Ag 

Chất rắn sau phản ứng gồm : ( 0,1.3 + 0,1.2 + 0,05) = 0,55 mol Ag 

=> m = 59,4g 

Câu 214: 

KL + HCl -> muối + H 2 

Bảo toàn nguyên tố : n HCl = 2n H2 = n Cl muối = 1 mol 

=> m muối = m KL + m Cl = 20 + 1.35,5 = 55,5g 

=>A 

Câu 215: 

FeS 2 → Fe +3 + 2S +6 + 15e 

0,1 0,1 0,2 1,5 

N +5 + 1e → N +4 

1,5 1,5 

n HNO3 phản ứng = n N(sp khử) + n N (muối) 

Bảo toàn điện tích dd muối: đặt n NO3 – = a 

=> 0,1.3 = 0,2 . 2 +a 

=> a = – 0,1 (vô lý) 

=> muối không chứa NO – 3 

Vậy n NO3 – đã phản ứng là 1,5 mol 

Câu 216: 

n Fe = 1,12: 56 = 0,02 mol 

n Cu = 1,92: 64 = 0,03 mol 

n H+ = 0,4. 2. 0,5 = 0,4 mol 

n NO3 – = 0,4. 0,2 = 0,08 mol 

Fe + 4H + + NO – 3 → Fe +3 + NO + 2H 2 O 

0,02 0,08 0,02 0,02 

3Cu + 8H + + 2NO – 3 → 3Cu +2 + 2NO + 4H 2 O 

0,03 0,08 0,02 0,03 

=> n H+ dư = 0,4 – 0,16 = 0,24 mol 


∑ n NaOH = 0,02. 3 + 0,03 . 2 + 0,24 = 0,36 mol 

=> V = 0,36: 1= 0,36 lít = 360 ml 

Câu 217: 

Có m S = m A .22% = 11g => n S = n SO4 = 0,34375 mol 

Xét quá trình : A -> Cu(OH) 2 ; Fe(OH) 2 ; Fe(OH) 3 -> CuO ; Fe 2 O 3 -> Cu ; Fe 

=> m KL = m A – m SO4 = 17g 

=>C 

Câu 218: 

, n CO2 = n O pứ = n BaCO3 =0,15 mol 

Nếu hỗn hợp oxit ban đầu phản ứng với HNO 3 thì sẽ không tạo ra sản phẩm khử NO 

=> Bảo toàn e : n e KL + CO = n e KL + axit 

Mà n e KL + CO = n e O pứ = 2n O = 0,3 mol 

=> n e KL + axit = 0,3 mol = 3n NO = > n NO = 0,1 mol 

=> V NO = 2,24 lit 

=>A 

Câu 219: 

Vì phản ứng hoàn toàn , sau phản ứng chất rắn có phản ứng với NaOH tạo khí 

=> Al dư ; Fe 2 O 3 hết 

2Al + Fe 2 O 3 -> 2Fe + Al 2 O 3 

Al + NaOH + H 2 O -> NaAlO 2 + 3/2 H 2 

=> n Al dư = 2/3 n H2 = 0,02 mol 

=> n Al ban đầu = n Al dư + 2n Fe2O3 = 0,04 mol 

=> m = 1,08g 

=>D 

Câu 220: 

Nếu giả sử trong kết tủa có Ag => n Ag = 0,15 mol ( n AgCl = n HCl = 0,6 mol) 

Fe 2+ + Ag + -> Fe 3+ + Ag 

=> n Fe2+ = n Fe(oxit) = 0,15 mol 

Do kim loại Cu dư nên trong Y chỉ có FeCl 2 và CuCl 2 

Bảo toàn Cl : n HCl = 2n FeCl2 + 2n CuCl2 => n CuCl2 = 0,15 mol 

Ta có : n H = 2n O => n O = 0,3 mol ( 2H + + O 2- -> H 2 O ) 


=> m Fe = m = 1,575g 

=>D 

Câu 225: 

Bảo toàn e : 

+) X + HCl : 2n Zn + 2n Mg + 2n Fe = 2n H2 = 1,0 mol 

+) X + Cl 2 : 2n Zn + 2n Mg + 3n Fe = 2n Cl2 = 1,1 mol 

=> n Fe = 1,1 – 1,0 = 0,1 mol => m Fe = 5,6g 

=>D 

Câu 226: 

Fe + CuSO 4 -> FeSO 4 + Cu 

,x -> x mol 

=> m tăng = m Cu – m Fe pứ = 64x – 56x = m + 2,4 – m 

=> x = 0,3 mol 

=> m Cu bám = 0,3.64 = 19,2g 

Câu 227: 

, bảo toàn e : 2n Cu = 3n NO => n Cu = 0,3 mol 

Vì %m CuO trong X là 29,41% => %m Cu trong X là 70,59% 

=> n CuO = 0,1 mol 

CuO + 2HCl -> CuCl 2 + H 2 O 

=> n HCl = 0,2 mol => V = 0,2 lit 

Câu 228: 

Quy hỗn hợp X về Fe và S 

Fe → Fe +3 + 3e S +6 + 2e → S +4 

0,1 0,3 1,05 0,55 

S → S +6 + 6 e 

0,125 0,75 

V = 0,55. 22,4 = 11,76 lít 

=> D. 

Câu 229: 

Ta có : m SO4 muối + m KL = m muối 

=> 2n SO4 muối = n e trao đổi = 2.1,7 = 3,4 mol 


Giả sử có x mol NO và y mol NO 2 

,x + y = 0,4 và 30x + 46y = 15,2g 

=> x = y = 0,2 mol 

Bảo toàn e : 2n Cu = 3n NO + n NO2 => n Cu = 0,4 mol 

=> m = 25,6g 

=>A 

Câu 235: 

Vì m Fe = 0,4m (g) . Mà Sau phản ứng còn 0,7m gam kim loại => có 0,3m gam kim loại phản ứng < 0,4m 

=> Fe dư và phản ứng chỉ tạo Fe 2+ 

3Fe + 8H + + 2NO 

- 3 -> 3Fe 2+ + 2NO + 4H 2 O 

=> n Fe2+ = 3/8.n HNO3 = 0,15 mol 

=> m muối = m Fe(NO3)2 = 27g 

=>C 

Câu 236: 

Ta có : 24n Mg + 65n Zn = 8,9g 

Và n H2 = n Mg + n Zn = 0,2 mol 

=> n Mg = n Zn = 0,1 mol => %n Mg = 50% 

=>C 

Câu 237: 

Coi hỗn hợp ban đầu gồm x mol Fe và y mol O 

Muối khan chính là Fe(NO 3 ) 3 ( Vì HNO 3 dư) => n Fe3+ = n Fe = x = 0,32 mol 

=> n O = y = 0,3 mol 

Bảo toàn e : 3n NO + 2n O = 3n Fe => n NO = 0,12 mol 

=>V NNO = 2,688 lit 

=>D 

Câu 238: 

Coi hỗn hợp đầu gồm Cu và S phản ứng tạo Cu 2+ và SO 

2- 4 

Ta có : 64n Cu + 32n S = 30,4g 

Bảo toàn e : 2n Cu + 6n S = 3n NO = 2,7 mol 

=> n Cu = 0,3 ; n S = 0,35 mol 

Sau phản ứng có 0,3 mol Cu 2+ và 0,35 mol SO 

2- 4 tác dụng với Ba(OH) 2 



Câu 249: 

Cho 2,76 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe có tỷ lệ số mol tương ứng 2:1 

=> n Cu = 0,03 mol ; n Fe = 0,015 mol 

Để tổng lượng khí thấp nhất thì HNO 3 chỉ oxi hóa Fe thành Fe 2+ 

Bảo toàn e : 2n Cu + 2n Fe = n NO2 + 3n NO = 0,09 mol 

=> nếu khí chỉ có NO 2 => n NO2 = 0,09 mol => V = 2,016 lit 

Và nếu chỉ có NO => n NO = 0,03 mol => V = 0,672 lit 

=> 0,672 < V hh < 2,016 

Câu 250: 

Fe + Cu 2+ -> Fe 2+ + Cu 

,x -> x x 

=> m tăng KL = 64x – 56x = m + 0,16 – m 

=> x = 0,02 mol => n Cu(NO3)2 bđ = 2x = 0,04 mol => C M = 0,4M 

=>D 

Câu 251: 

Vì sau phản ứng có phản ứng với NaOH => chất rắn có Al dư => Fe 2 O 3 hết 

=> n Fe (Z) = n Fe + 2n Fe2O3 = 0,21 mol 

=> n H2(Fe) = 0,21 mol = (V – 0,25V)/22,4 => V = 6,272 lit 

=> khi phản ứng với NaOH chỉ có Al pứ : n Al .1,5 = n H2 = 0,25.6,272/22,4 

=> n Al dư =7/150 mol 

=> n Al bđ = 2n Fe2O3 + n Al dư = 0,2467 mol 

=>B 

Câu 252: 

, n CuSO4 = n CuSO4.5H2O = 0,25 mol 

=> m CuSO4.5H2O = 62,5g 

=>A 

Câu 253: 

Chỉ có Fe phản ứng với HCl => n Fe = n FeCl2 = n H2 = 0,2 mol 

=> m muối = m FeCl2 = 25,4g 

=>A 


Câu 254: 

n Fe = 0,05 mol 

2Fe + 6 H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 +6 H 2 O 

0,05 0,075 

→ V = 0,075. 22,4 = 1,68 lít 

=> D 

Câu 255: 

n Na = n NaOH = 

n 

OH 

‒ 

= 0,1 mol 

n 

Cu 

2 + = 

0,075 mol 

Cu 2+ + 2 OH ‒ Cu(OH) 2 

0,1 0,05 

m Cu(OH)2 = 0,05.98 = 4,9 g 

=> D 

Câu 256: 

n Al = 0,1 mol; 

n Fe2 O 3 

= 0,05 mol 

2 Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2 Fe 

Bảo toàn khối lượng → m c.rắn sau pư = m Al + 

=> A 

Câu 257: 

m Fe2 O 3 

= 2,7 + 8 = 10,7 g 

, n H+ = 0,4 mol ; n NO3 = 0,3 mol ; n Fe3+ = 0,1 mol ; n Cu2+ = 0,5 mol 

Vì sau phản ứng có chất rắn => phản ứng chỉ tạo Fe 2+ 

3Fe + 8H + + 2NO 

- 3 -> 3Fe 2+ + 2NO + 4H 2 O 

Fe + 2Fe 3+ -> 3Fe 2+ 

Fe + Cu 2+ -> Fe 2+ + Cu 

=> m giảm = m Fe pứ - m Cu 

=> m – 0,75m = 56.(0,15 + 0,05 + 0,05) – 64.0,05 

=> m = 43,2g 

=>D 

Câu 258: 


, KL -> oxit -> muối Clorua 

=> n e KL = 2n O = n Cl 

Bảo toàn khối lượng : m O + m KL = m Oxit 

=> n O = 0,2 mol => n Cl = 0,4 mol 

=> V = 0,2 lit 

=>D 

Câu 262: 

Xét P 2 : Chỉ có Al phản ứng với NaOH => n Al .3 = 2n H2 ( Bảo toàn e) 

=> n Al = 0,1 mol 

Xét P 1 : Fe và Al phản ứng với HCl đặc => 2n Fe + 3n Al = 2n H2 

=> n Fe = 0,1 mol 

=> Trong mỗi phần thì có : m Cu = ½ .20 – 27.0,1 – 56.0,1 = 1,7g 

=> %m Cu(X) = %m Cu(1/2 X) = 17% 

=>C 

Câu 263: 

n HCl = 2n H2 = 0,7 mol ( bảo toàn H ) 

Bảo toàn khối lượng : m muối Z + m H2 + m Y = m HCl + m hh KL 

=> m muối Z = 31,45g 

=>B 

Câu 264: 

n CaCO3 = n CO2 = n CO pứ = 0,03 mol 

Bảo toàn khối lượng : m CO + m Fe2O3 = m A + m CO2 

=> m Fe2O3 = m = 11,16g 

=>A 

Câu 265: 

Sơ đồ phản ứng : 

A(Mg,Fe 2 O 3 ) dd B(Mg 2+ ,Fe 3+ ) Mg(OH) 2 ,Fe(OH) 3 MgO,Fe 2 O 3 

=> m rắn cuối cùng – m A = m O(MgO) = 8g 

=> n MgO = n Mg = 0,5 mol 

Chỉ có Mg phản ứng oxi hóa với HNO 3 => Bảo toàn e : 2n Mg = n NO2 = 1 mol 

=> V NO2 = 22,4 lit 


=>C 

Câu 266: 

Gọi công thức muối là FeSO 4 .xH 2 O ( Vì Fe + H 2 SO 4 loãng chỉ tạo Fe 2+ ) 

,n Fe = n H2 = 0,2 mol => n muối = n Fe = 0,2 mol 

=> 278 = 152 + 18x => x = 7 

=> Muối là FeSO 4 .7H 2 O 

=>D 

Câu 267: 

Sau phản ứng thu được 2 muối là CuCl 2 và FeCl 3 

=> n CuCl2 = n FeCl3 => n CuO = 2n Fe2O3 ( bảo toàn nguyên tố ) 

Coi trong hỗn hợp đầu có 1 mol Fe 2 O 3 và 2 mol CuO 

=> %m CuO(hh đầu) = 50% 

=>B 

Câu 268: 

Chỉ có Fe 2 O 3 phản ứng với CO 

=> n CO2 = 3n Fe2O3 = n CaCO3 = 0,16 mol = n O pứ 

=> m = m chất rắn + m O pứ = 16,7g 

=>B 

Câu 269: 

Fe 3 O 4 + 8HCl -> FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 

, x -> x -> 2x 

2FeCl 3 + Cu -> CuCl 2 + FeCl 2 

, 2x -> x 

=> m X = m chất rắn không tan + m Cu pứ + m Fe3O4 

=> 50 = 20,4 + 64x + 232x 

=> x = 0,1 mol 

=> m Cu bđ = m X – m Fe3O4 = 26,8g 

=> %m Cu = 53,6% 

Câu 270: 

, Vì phản ứng vừa đủ nên n H2 = n H2SO4 = 0,1 mol 

=> m dd axit =98g 


Bảo toàn khối lượng : m KL + m dđ axit = m dd sau + m H2 

=> m dd sau = 101,48g 

=>B 

Câu 271: 

12,2g X có : 0,05 mol FeCl 2 và 0,1 mol NaCl 

Phản ứng với AgNO 3 dư : 

Ag + + Fe 2+ -> Fe 3+ + Ag 

Ag + + Cl - -> AgCl 

=> m kết tủa = 108.0,05 + 143,5.(0,05.2 + 0,1) = 34,1g 

=>B 

Câu 272: 

VÌ có sắt dư nên chỉ tạo Fe 2+ 

3Fe + 8H + + 2NO 

- 3 -> 3Fe 2+ + 2NO + 4H 2 O 

=> n Fe = 3/8n H+ = 0,3 mol = n Fe2+ 

=> n Fe2+ = n Fe(OH)2 = 2n Fe2O3 

=> n Fe2O3 = 0,15 mol => m rắn =24g 

=>B 

Câu 273: 

P 1 : n H2 = 0,4 mol => n Al = 0,8/3 (mol) 

Vì có Al dư nên Fe 2 O 3 chuyển hết thành Fe 

Gọi số mol các chất trong phần 1 là : 2a mol Fe ; a mol Al 2 O 3 ; b mol Al 

Phần hai sẽ có thành phần các chất là : 2ak mol Fe ; ak mol Al 2 O 3 ; bk mol Al 

P 1 : n Al = b = 0,8/3 (mol) 

Và m Fe = 44,8%.m P1 => 112a = 0,448( 112a + 102a + 27b) => 4a = 3b 

P 2 : n H2 = 2ak + 1,5bk = 0,12 mol 

Giải hệ 3 phương trình 3 ẩn trên ta được : 

,a = 0,2 mol ; k = 0,15 

=> m 2 = 0,15m 1 

=> m = 1,15m 1 = 57,5g 

=>D 

Câu 274: 


, n Mg = 0,08 mol ; n Fe = 0,08 mol 

Khi phản ứng với X thì có x mol Cl 2 và y mol O 2 phản ứng 

Giả sử tạo a mol Fe 2+ và (0,08 – a) mol Fe 3+ 

Bảo toàn điện tích : 2.0,08 + 2a + 3(0,08 – a) = 2x + 4y 

Hòa tan Y bằng HCl : 2Cl thay thế 1 O => n O = ½ n HCl = 0,12 mol = 2y 

=> 0,4 – a = 2x + 4.0,06 (1) 

,Sau đó : phản ứng với AgNO 3 tạo : (2x + 0,24) mol AgCl và a mol Ag 

=> 56,69 = 143,5(2x + 0,24) + 108a (2) 

Từ (1),(2) => x = 0,07 ; a = 0,02 mol 

=> %V Cl2(X) = 53,85% 

=>D 

Câu 275: 

Vì Z + Fe -> khí NO => HNO 3 dư và Fe -> Fe 3+ 

=> X phản ứng hết qui về : a mol Fe và b mol O 

=> m X = 56a + 16b = 8,16g và Bảo toàn e : 3n Fe = 3n NO + 2n O 

=> 3a – 2b = 0,18 mol 

=> a = 0,12 ; b = 0,09 

Fe + 2Fe 3+ -> 3Fe 2+ 

3Fe + 8H + + 2NO 

- 3 -> 3Fe 2+ + 2NO + 4H 2 O (vì hòa tan tối đa) 

=> n Fe sau = ½ n Fe3+ + 3/8n H+ dư => n H+ dư = 0,08 mol 

=> n HNO3 bđ = 0,08 + 4n NO + 2n O = 0,5 mol 

=> x = 2 M 

=>A 

Câu 276: 

, n FeCO3 = n CO2 = n mỗi chất trong A = 0,07 mol 

Bảo toàn e : 5n KMnO4 = n FeO + n Fe(OH)2 + n FeCO3 + n Fe3O4 ( Fe 3 O 4 = FeO.Fe 2 O 3 ) 

=> n KMnO4 = 0,056 mol 

=> V dd KMnO4 = 0,056 lit = 56 ml 

=>B 

Câu 277: 

Có 56n Fe + 27n Al = 19,3g 


, Bảo toàn e : 2n Fe + 3n Al = 2n H2 = 1,3 mol 

=> n Fe = 0,2 ; n Al = 0,3 mol 

=>Muối gồm : 0,2 mol FeCl 2 và 0,3 mol AlCl 3 

=> m muối = 65,45g 

=>B 

Câu 278: 

2 chất có số mol bằng nhau là FeCl 2 và HCl 

3Fe 2+ + 4H + + NO 

- 3 -> 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O 

=> n H+ = 4n NO = 0,08 mol ( vì n Fe2+ = n H+ => theo tỉ lệ mol phản ứng thì Fe 2+ dư) 

=> n FeCl2 = n HCl = 0,08 mol 


Fe 2+ + Ag + -> Fe 3+ + Ag 

=> Kết tủa gồm : 0,24 mol AgCl ; (0,08 – 0,06) mol Ag 

=> a = 36,6g 

=>C 

Câu 279: 

, n CO2 = n O pứ =n CaCO3 = 0,15 mol 

,n H2SO4 = 0,35 mol ; n H2 = 0,05 mol 

Bảo toàn H : n H2SO4 = n H2 + n H2O => n H2O = 0,3 mol = n O (oxit) 

=> n O bđ =0,3 + 0,15 = 0,45 mol 

=> 3n Al2O3 + 3n Fe2O3 = 0,45 mol 

Và 102n Al2O3 + 160n Fe2O3 = 21,1g 

=> n Al2O3 = 0,05 mol ; n Fe2O3 = 0,1 mol 

=> %m Al2O3 = 24,17% 

=>B 

Câu 280: 

,n Cu = 0,06 mol ; n AgNO3 = 0,1 mol 

AgNO 3 -> Ag + NO 2 + ½ O 2 

Cu + ½ O 2 -> CuO 

=> n O2 = ½ n AgNO3 – ½ n Cu = 0,02 mol ; n NO2 = 0,1 mol 

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O -> 4HNO 3 


3NO 2 + H 2 O -> 2HNO 3 + NO 

=> n HNO3 = 4n O2 + 2/3n NO2 dư = 7/75 mol 

=> C M(HNO3) = 14/225 (M) 

=> pH = 1,21 

=>B 

Câu 281: 

Gọi n CuO = x ; n Fe2O3 = y 

=> Sau phản ứng : n Cu = x ; n Fe = 2y 

=> m hh đầu = 80x + 160y = 2,4 và m hh sau = 64x + 112y = 1,76 

=> x = y = 0,01 mol 

=> %m CuO(hh đầu) = 33,33% 

=>D 

Câu 282: 

Fe 2+ - 1e -> Fe 2+ 

Mn 7+ + 5e -> Mn 2+ 

Bảo toàn e : n FeSO4 = 5n KMnO4 = 0,05 mol 

=> V dd FeSO4 = 0,25 lit = 250 ml 

=>C 

Câu 283: 

,n FeCl2 = 0,1 ; n AgNO3 = 0,5 mol 

Fe 2+ + Ag + -> Fe 3+ + Ag 


=> kết tủa gồm 0,2 mol AgCl và 0,1 mol Ag 

=> m kết tủa = 39,5g 

=>C 

Câu 284: 

Qui hỗn hợp về FeO và Fe 2 O 3 

Bảo toàn e : n FeO = 3n NO = 0,03 mol 

=> n Fe2O3 = 0,02 mol 

=> n H+ pứ = 10/3n FeO + 6n Fe2O3 = 0,22 mol 

=> n H+ dư = 0,05 mol ; n NO3 dư = 0,02 mol ; n SO4 = 0,12 mol 


Khi thêm 0,04 mol Cu vào 

3Cu 

+ 8H + + 2NO 3 

- 

-> 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 

0,01875 0,0425 mol 

=>Sau phản ứng có : 0,04 mol Cu 2+ ; 0,0425 mol Fe 2+ ; 0,0275 mol Fe 3+ ; 0,12 mol SO 

2- 4 ; 0,0075 mol 

NO 3 - 

=> m muối = 18,465g 

=>C 

Câu 285: 

Vì còn dư 0,7g kim loại => đó là Cu => dung dịch muối chỉ có Fe 2+ ; Cu 2+ 

Gọi n Cu pứ = x ; n Fe3O4 = y 

Qui hỗn hợp phản ứng về : x mol Cu ; 3y mol Fe ; 4y mol O 

Bảo toàn e : 2x + 6y = 3n NO + 8y => 2x – 2y = 0,225 

Lại có : m X = 64x + 232y + 0,7 = 30,1 

=> x = 0,1875 ; y = 0,075 mol 

=> muối khan gồm : 0,1875 mol Cu(NO 3 ) 2 ; 0,225 mol Fe(NO 3 ) 2 

=> m muối khan = 75,75g 

=>A 

Câu 286: 

, n Mg = 0,2 mol 

Mg + 2FeCl 3 -> MgCl 2 + FeCl 2 

Mg + FeCl 2 -> MgCl 2 + Fe 

=> dung dịch sau phản ứng có : 0,2 mol MgCl 2 và 0,1 mol FeCl 2 

=> m = 31,7g 

=>B 

Câu 287: 

Hỗn hợp đầu + 0,4 mol HNO 3 tạo khí NO hóa nâu trong không khí 

Thêm 0,06666 mol H 2 SO 4 hòa tan đủ kim loại thu được khí NO 

=> Xét cả quá trình thì H + phản ứng vừa hết với 12g kim loại ban đầu 

=> n Fe + n Cu = 3/8.n H+ = 0,2 mol 


Do n Fe3O4 = 25%n X => b = 0,25( a + b + c + 0,3) mol 

=> 3b = a + c + 0,3 (1) 

Bảo toàn e : 3n NO = n FeO + n Fe3O4 + n Fe(OH)2 + n FeCO3 

=> 0,4.3 = a + b + c + 0,3 (2) 

Từ (1),(2) => b = 0,3 mol và a + c = 0,6 mol (3) 

Có : m Y – m X = m Fe(NO3)3 – m = 284,4 

=> m = 242.( a + 3b + c + 0,3) – 284,4 = 242.( 0,6 + 3.0,3 + 0,3) – 284,4 = 151,2g 

=>A 

Câu 291: 

, n Fe = 0,1 mol , n Cu = 0,05 mol , n S = 0,18 mol 

Fe + S FeS Cu + S CuS 

=> S dư và sau phản ứng chỉ có 0,1 mol FeS là có thể phản ứng với HCl sinh ra 0,1 mol H 2 S 

Pb(NO 3 ) 2 + H 2 S PbS↓ + 2HNO 3 

0,1 0,1 mol 

=> V dd = 0,1 lit = 100 ml 

=>D 

Câu 292: 

Gọi a,b là số mol Mg và Cu(NO 3 ) 2 

Y chứa: MgCl 2 : a mol, CuCl 2 : b mol và NH 4 Cl , 

BTNT Clo => nNH 4 Cl = 1,3 -2a-2b 

BTNT Hidro => nH 2 O= -1,96 + 4a+ 4b 

BTNT O cho cả quá trình: 6n Cu(NO3)2 = 2n NO2 +2n O2 +n H2O 

=> –4a + 2b= –1,06 mol 

m muối = 71,87 => –12a+28b=2,32 

=> a= 0,39 mol và b = 0,25 mol 

=> m = 56,36 g 

=>B 

Câu 293: 

M Z = 37g. 2 khí không màu =>Xét trường hợp : NO và N 2 O 

=> n NO = n N2O = 0,1 mol 

Giả sử x mol NH 4 NO 3 

=> Bảo toàn e : n NO3 muối KL = n e trao đổi = 3n NO + 8n N2O + 8n NH4NO3 


=> n NO3 muối KL = 1,1 + 8x (mol) 

=> m muối = m KL + m NO3 muốiKL + m NH4NO3 = 25,3 + 62(1,1 + 8x) + 80x = 122,3 

=>x = 0,05 mol 

=> n HNO3 = n NO3 muối KL + 2n NH4NO3 + 2n N2O + n NO = 1,9 mol 

=>B 

Câu 294: 

n Fe2O3 = 0,04 mol ;n Cu = 0,1 mol ; n HCl = 0,8 mol 

Fe 2 O 3 + 6HCl -> 2FeCl 3 + 3H 2 O 

2FeCl 3 + Cu -> CuCl 2 + 2FeCl 2 

=> Chất rắn là (0,1 – 0,04 = 0,06) mol Cu 

=> m Cu = 3,84g 

=>A 

Câu 295: 

,m O = 47,76%m X => n O = 0,8 mol => n SO4 = 0,2 mol 

=> 2n Cu2+ + 3n Fe3+ + 2n Mg2+ = 2n SO4 = 0,4 mol = n OH pứ 

=> Chất kết tủa gồm hidroxit kim loại và BaSO 4 

=> m = m KL + m OH + m BaSO4 = (26,8 – 0,2.96) + 0,4.17 + 233.0,2 = 61g 

=>B 

Câu 296: 

,n Zn = 0,06 mol ; n AgNO3 = n NO3 = 0,08 mol < 2n Zn 

=> Y chỉ chứa 0,04 mol Zn(NO 3 ) 2 

Bảo toàn khối lượng : m Zn + m muối Y = m rắn + m muối sau 

=> m muối Y = 6,14 + 0,04.189 – 3,9 = 9,8g 

Bảo toàn khối lượng : m + m AgNO3 = m muối Y + m X 

=> m = 3,20g =>C 

Câu 297: 

Do phản ứng xảy ra hoàn toàn , mà sau phản ứng + NaOH có khí 

=> Al dư => Fe 3 O 4 hết 

8Al + 3Fe 3 O 4 -> 4Al 2 O 3 + 9Fe 

Khi Sục CO 2 : NaAlO 2 + CO 2 + H 2 O -> NaHCO 3 + Al(OH) 3 

=> n Al(OH)3 = 0,5 mol 


Mà n Al = 2/3n H2 = 0,1 mol => n Al2O3 = 0,2 mol 

=> n Fe3O4 = 0,15 mol 

Hỗn hợp ban đầu có 0,5 mol Al và 0,15 mol Fe 3 O 4 

=> m = 48,3g 

=>C 

Câu 298: 



=> n Fe2O3 = 0,02 mol 




3Cu 

+ 8H + + 2NO 3 

- 

-> 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 

0,01875 0,0425 mol 


2- 4 ; 0,0075 mol 

NO 3 - 

=> m muối = 18,465g 

=>C 

Câu 299: 

Sau 2 lần thêm Cu vào thì Y có muối trung hòa gồm x mol Fe 2+ ; y mol Cu 2+ ; z mol Cl - ; có thể có 

NO 3 

- 

( Vì Cu dư nên chỉ có Fe 2+ ) 

+) TH 1 :Không có NO 

- 3 

Bảo toàn điện tích : 2x + 2y = z 

, n Cu2+ = 3/8 n H+ + ½ n Fe3+ = 3/8z + ½ x = y 

( n H+ = n Cl ) 

Khi phản ứng với AgNO 3 dư : 

Fe 2+ + Ag + -> Fe 3+ + Ag 


=> 108x + 143,5z = 183g 


=>x = 0,1 ; y = 0,5 ; z = 1,2 mol 

=> m Cu = m + 19,2 – 6,4 = 0,5.62 

=> m = 19,2g => đáp án C 

Vậy không cần xét trường hợp NO 3 - còn dư nữa 

=>C 

Câu 300: 

Vì phản ứng các axit đồng thời => số mol HCl và H 2 SO 4 phản ứng theo tỷ lệ mol gióng như nồng độ 

mol ban đầu của chúng 

=> n HCl : n H2SO4 = 1,5 : 0,45 = 10 : 3 = 10x : 3x 

=> 2n H2 = n HCl + 2n H2SO4 => 1,2 mol = 10x + 2.3x 

=> x = 0,075 mol 

=> Trong muối có : 0,225 mol SO 

2- 4 và 0,75 mol Cl - ; ion kim loại 

( phản ứng hết axit) 

=> m muối = 11,61 + 0,225.96 + 0,75.35,5 = 59,835g 

=>B 

Câu 301: 

Coi hỗn hợp X gồm Fe và S phản ứng với HNO 3 

Fe – 3e -> Fe 3+ 

S – 6e -> S 6+ 

N 5+ + 3e -> N 2+ 

Bảo toàn e : 3n Fe + 6n S = 3n NO 

=> n S = 0,021 mol 

=> m = 0,672g 

Câu 302: 

, Bảo toàn C : n CO2 = n CO = 0,4 mol 

Bảo toàn khối lượng : m oxit + m CO = m CO2 + m rắn 

=> m = 24g 

=>B 

Câu 303: 

Chỉ có Zn phản ứng => n Zn = n H2 = 0,2 mol 

=> m không tan = m Cu = 15 – 65.0,2 = 2g 


=>A 

Câu 304: 

Qui hỗn hợp X về x mol Cu và y mol S 

=> m X = 64x + 32y = 30,4g 

Bảo toàn e : 2n Cu + 6n S = 3n NO => 2x + 6y = 2,7 mol 

=> x = 0,3 ; y = 0,35 mol 

Chất kết tủa gồm 0,3 mol Cu(OH) 2 và 0,35 mol BaSO 4 

=> m = 110,95g 

=>C 

Câu 305: 





=> n H2O = 0,525 mol 




%m Al = 70,09% 

=>D 

Câu 306: 

n Fe = 0,04 ; n HCl = 0,12 mol 

=> dung dịch X gồm : 0,04 mol FeCl 2 ; 0,04 mol HCl 

Khi cho AgNO 3 dư vào thì : 

3Fe + 4H + + NO 

- 3 -> 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O 

Fe 2+ + Ag + -> Fe 3+ + Ag 


=> kết tủa gồm 0,01 mol Ag và 0,12 mol AgCl 

=> m = 18,3g 

=>A 

Câu 307: 


.n Fe = n Al = n Mg = 0,24 mol 

Vì HNO 3 dư nên tạo muối Fe 3+ . Nếu có NH 4 NO 3 thì : 

=> n NH4NO3 = 0,075 mol 

Vì N 2 và NO 2 có số mol bằng nhau => qui về NO và N 2 O 

Bảo toàn e : 8n NH4NO3 + 3n NO + 8n N2O = 3n Al + 3n Fe + 2n Mg 

=> 3n NO + 8n N2O = 1,32 mol 

M tb (NO,N2O) = 37g 

=> n NO = n N2O = 0,12 mol 

=> n HNO3 pứ = 10n NH4NO3 + 4n NO + 10n N2O = 2,43 mol 

=>A 

Câu 308: 

n Fe = 0,02 mol ; n FeO = 0,02 mol; n HCl = 0,12 mol 

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 

0,02 0,04 0,02 

FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O 

0,02 0,04 0,02 

=> X chứa: 

{ Fe2 + :0,04 mol 

H + :0,04 mol 

Cl ‒ :0,12 mol 

Cho AgNO 3 dư vào X: 

3 Fe 2+ + 4H + + NO 3 

- 

→ 3 Fe 3+ + NO + 2H 2 O 

0,03 0,04 

Fe 2+ + Ag + → Fe 3+ + Ag 

0,04 – 0,03 0,01 0,01 

Ag + + Cl - → AgCl 

0,12 0,12 

m↓ = 0,12. 143,5 + 0,01. 108 = 18,3 gam 

=> C 

Câu 309: 

Xét tổng quát : O + H 2 -> H 2 O 

=> n O = n H2 = 0,1 mol 


=> m Fe = m Oxit – m O = 16g 

=>B 

Câu 310: 

Bảo toàn e : 2n Cu = 2n SO2 => n SO2 = 0,05 mol 

=> V SO2 = x = 1,12 lit 

=>C 

Câu 311: 

Fe 2 O 3 + 2Al -> Al 2 O 3 + 2Fe 

=> n Al = 2n Fe2O3 = 0,6 mol 

=> m Al = 16,2g 

=>D 

Câu 312: 

Bảo toàn e : số e mà N +2 (NO) nhận chính bằng số e trao đổi của O(oxit) trong phản ứng với hỗn hợp 

khí ( vì thực chất Fe 2 O 3 và CuO không phản ứng oxi hóa tạo NO ) 

Do H 2 và CO đều phản ứng với O(oxit) tỉ lệ mol 1 : 1 => n khí = 0,5 mol 

Và n O(oxit) = 0,4.3 + 0,2 = 1,4 mol => n O pứ = 0,5 mol 

Bảo toàn e : 2n O pứ = 3n NO 

=> V NO = 7,467 lit 

=>C 

Câu 313: 

,n FeCO3 = 0,05 mol phản ứng tạo Fe(NO 3 ) 3 

Sau khi cho HCl dư vào , Cho tiếp Cu vào thấy tạo khí NO => NO 3 

- 

hết ( HCl dư) 

2Fe 3+ + Cu Cu 2+ + 2Fe 2+ 

3Cu + 8H + + 2NO 3 

- 

3Cu 2+ + 2NO + 2H 2 O 

=> m = 16g 

=>A 

Câu 314: 

,n Fe = 0,2 mol ; n HNO3 = 0,6 mol 

Giả sử phản ứng tạo Fe 2+ và Fe 3+ với số mol lần lượt là x và y mol 

=> x + y = 0,2 ; n HNO3 pứ = 2x + 3y + (2x + 3y) = 0,6 mol 

1 

3 


=> x = 0,15 mol ; y = 0,05 mol 

=> m muối khan = m Fe(NO3)2 + m Fe(NO3)3 = 39,1g 

=>C 

Câu 315: 

, n Cu = 0,2 mol ; 

X gồm 0,2 mol Cu(NO 3 ) 2 và HNO 3 

, n KOH = 0,7 mol 

Lọc kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi. Giả sử KOH dư 

=> chất đem nung gồm KNO 3 : x và KOH : y 

=> sản phẩm : x mol KNO 2 và y mol KOH có : 

m = 85x + 56y = 56,5g và n K = x + y = 0,7 (bảo toàn K) 

=> x = 0,6 ; y = 0,1 mol 

Bảo toàn N : n N(khí) = n HNO3 – n NO3 muối = 0,8 – 0,6 = 0,2 mol = n khí 

=> V = 4,48 lit 

=>B 

Câu 316: 

M X = 7,6 => có H 2 . Và có khí không màu hóa nâu ngoài không khí => NO 

Có n X = 0,25 mol => n H2 = 0,2 ; n NO = 0,05 mol 

Bảo toàn khối lượng : m hh đầu + m H2SO4 = m muối sunfat + m X + m H2O 

=> n H2O = 0,57 mol 

Bảo toàn H : 2n H2SO4 = 2n H2O + 4n NH4 + 2n H2 => n NH4 = 0,05 mol 

Bảo toàn N : 2n Fe(NO3)2 = n NH4 + n NO => n Fe(NO3)2 = 0,05 mol 

Bảo toàn O : 4n Fe3O4 + 6n Fe(NO3)2 + 4n H2SO4 = 4n SO4 + n H2O + n NO 

=> n Fe3O4 = 0,08 mol 

=> m Mg = 10,8g 

=>D 

Câu 317: 

Do m rắn = 6,4 < 64.n Cu2+ => Cu 2+ dư , Fe hết và chỉ tạo Fe 2+ 

3Fe + 8H + + 2NO 

- 3 3Fe 2+ + 2NO + 4H 2 O ( => H + hết , NO 

- 3 dư) 

Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu 


3 

=> n Fe = n Cu2+ pứ + n H+ = 0,25 mol 

8 

=> m = 14g 

=>C 

Câu 318: 

X chỉ chứa 3 chất tan => Đó là CuSO 4 ; FeSO 4 và H 2 SO 4 

Bảo toàn e : n Fe2+ = 3n NO = 0,12 mol => n Fe3O4 = 0,04 mol 

Vì trong X có Fe 2+ nên chứng tỏ phản ứng vửa đủ : 2Fe 3+ + Cu 2Fe 2+ + Cu 2+ 

=> n Cu = n Fe2O3(Fe3O4) = 0,04 mol 

=> m = 11,84g 

=>D 

Câu 319: 

n khí = 12,208: 22,4 = 0,545 (mol) 

Đặt n FeS2 = a ; n Cu2S = b 

=> 120a + 160b = 5,2 (1) 

TH1: hh 2 muối sunfat 

Fe → Fe +3 + 3e 

a 

3a 

Cu → Cu +2 + 2e 

2b 

4b 

=> n SO4 2- = (3a + 4b)/ 2 = 1,5a + 2b (mol) (b toàn đtích trong dung dịch) 

=> S 0 → S +6 + 6e 

1,5 a + 2b 9a + 12b 

S 0 → S +4 + 4e 

2a + b – 1,5a – 2b → 0,5a – b → 2a – 4b 

=> n NO2 = n e nhận = 0,545 – (0,5a - b) = 0,545 – 0,5a + b (mol) 

Bảo toàn e, ta có: 

n e cho = 3a + 4b + 9a + 12b + 2a – 4b = n e nhận = 0,545 – 0,5 a + b 

14,5 a + 11b = 0,545 (2) 

Từ (1)(2)=> a = 0,03 ; b = 0,01 

=> % m FeS2 = (0,03. 120): 5,2 = 69,23% 


TH2: 2 muối là muối nitrat 

FeS 2 → Fe +3 + 2S +4 + 11e 

a a 2a 11a 

Cu 2 S → 2Cu +2 + S +4 + 8e 

b 2b b 8b 

N +5 + 1e → N +4 

0,545 – 2a – b ← 0,545 – 2a – b 

=> 11a + 8b = 0,545 – 2a – b 

13a + 9b = 0,545 (3) 

Từ (1)(3) => a = 0,0404; b = 0,0022 

=> % m FeS2 = (0,0404. 120): 5,2 = 93,23% 

=>D 

Câu 320: 

Tại n NaOH = a thì có kết tủa => Lúc này vừa trung hòa hết HCl 

=> 2 chất tan có cùng nồng độ mol là AlCl 3 và HCl cùng số mol = a mol 

Tại n NaOH = 4,25a mol => kết tủa tan 1 phần 

=> n Al(OH)3 = 4n Al3+ - (n OH – n H+ ) => a – 0,09 = 4a – (4,25a – a) 

=> a = 0,36 mol => n Al2O3 = 0,18 mol ; n Cu = 0,24 mol 

Y + HNO 3 : n NO2 = 2n Cu (bảo toàn e) = 0,48 mol = x 

=>A 

Câu 321: 

P 1 : + NaOH có khí H 2 => Al dư , Fe x O y hết 

=> m Fe = 5,04g => n Fe = 0,09 mol ; n Al dư = 0,03 mol = 2/3n H2 

=> n Fe + n Al = 0,12 mol 

P 2 : Fe và Al phản ứng tạo NO => n Fe + n Al = n NO (bảo toàn e) = 0,36 mol = 3n P1 

=> m P1 = 1/3m P2 = 9,93g => m = 9,93 + 29,79 = 39,72g 

Xét P 1 : m Al2O3 + m Fe + m Al = m P1 = 9,93g => n Al2O3 = 0,04 mol => n O = 0,12 mol 

=> n Fe : n O = 0,09 : 0,12 = 3 : 4 => Fe 3 O 4 

=>B 

Câu 322: 

Ta thấy m X > m Rắn (gồm oxit) => Y gồm cả Fe , Cu , Ag 


Gọi số mol Mg là x ; số mol Fe phản ứng đầu là y và dư sau đó là z mol 

=> m X = 24x + 56y + 56z = 7,36g (1) 

Bảo toàn e : 2n Mg + 2n Fe pứ + 3n Fe dư = n Ag + 2n Cu + 3n Fe dư = 2n SO2 

=> 2x + 2y + 3z = 0,45 mol 

,m rắn = m MgO + m Fe2O3 = 40x + 80y = 7,2g 

=> x = 0,12 mol ; y = 0,03 mol ; z = 0,05 mol 

=> %m Fe(X) = 60,87% 

=>A 

Câu 323: 

,n H2 = 0,08 mol < n HCl = 0,8 mol => Fe phản ứng hết với HCl tạo Fe 2+ 

Fe 2+ + Ag + -> Fe 3+ + Ag 


,m kết tủa = m Ag + m AgCl => n Ag = 0,16 mol 

=> n Ag = n Fe2+ = 0,16 mol 

=> n FeO = 0,08 mol 

Nếu là FeO -> n HCl = 2n Fe + 2n FeO = 0,32 mol < n HCl 

=> oxit là Fe 3 O 4 với số mol là 0,08 mol 

=> m = 23,04g 

=>D 

Câu 324: 

Ta có : n Fe : n Cu : n Al : n Mg =1 : 1 : 2 : 2 

=> n Fe = n Cu = 0,1 ; n Al = n Mg = 0,2 mol 

4 khí trong đó N 2 và NO 2 có số mol bằng nhau 

=> có thể qui về N 2 O và NO với số mol lần lượt là x và y 

,n NO3 muối KL = n e KL = 3n Fe + 2n Cu + 3n Al + 2n Mg = 1,5 mol 

=> m muối = m KL + m NO3 muối KL + m NH4NO3 => n NH4NO3 = 0,025 mol 

Bảo toàn N : 2n N2O + n NO + 2n NH4NO3 + n NO3 muối KL = n HNO3 

=> 2x + y = 0,35 mol 

Bảo toàn e : 8n N2O + 3n NO + 8n NH4NO3 = n e KL 

=> 8x + 3y = 1,3 

=> x = 0,125 ; y = 0,1 mol 


=> V = 5,04 lit 

=>D 

Câu 325: 

X gồm có : 0,05 mol Fe(NO 3 ) 3 

=> Y có thêm HCl 

Khi cho Cu vào : 

3Cu + 8H + + 2NO 

- 3 -> 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 

Cu + 2Fe 3+ -> Cu 2+ + 2Fe 2+ 

=> n Cu pứ = 1,5n NO3 + 0,5n Fe3+ = 0,25 mol 

=> m = 16g 

=>B 

Câu 326: 

.m Mg : m Fe = 6 : 7 => n Mg : n Fe = 2 : 1 

3 chất tan gồm 2x mol MgCl 2 ; x mol FeCl 2 ; x mol HCl 

2n H2 = n HCl pứ = ( 2.2x + 2x) = 6x = 0,06 mol 

=> x = 0,01 mol 

Thêm AgNO 3 dư vào : 

3Fe 2+ + 4H + + NO 

- 3 -> 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O 

Fe 2+ + Ag + -> Fe 3+ + Ag 


Kết tủa gồm : 0,0025 mol Ag và 0,07 mol AgCl 

=> x = 10,315g 

=>B 

Câu 327: 

Gọi số mol các chất trong A lần lượt là x ; y ; z 

.m A = 232x + 242y + 64z = 33,2g 

+) Nếu dung dịch sau phản ứng chứa Fe 2 (SO 4 ) 3 và CuSO 4 

=> B có : (1,5x + 0,5y) mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và z mol CuSO 4 

=> n H2SO4 = 4,5x + 1,5y + z = 0,48 mol 

Vì sau phản ứng chỉ chứa 2 muối => H + và NO 

- 3 đều hết và NO 3 -> NO 

Bảo toàn e : 3n NO3 = n Fe3O4 + 2n Cu => 9y = x + 2z 


=> x = 0,06 ; y = 0,04 ; z = 0,15 mol 

=> m muối = 68g 

=>C 

Câu 328: 

Sau phản ứng còn lại kim loại: mCu dư = 2,4 gam. 

m hh phản ứng = 58,8 gam. 

Sau phản ứng còn kim loại nên muối của Fe tạo thành là Fe(II). 

Quy đổi 58,8 gam hỗn hợp thành Cu, Fe, O. 

m hh = 64a + 56b + 16c = 58,8 (1) 

BT e : 2Cu + 2Fe – 2O = 3NO 

2a + 2b – 2c = 0.45 (2). 

Từ CT oxit: b/c = ¾ 4b – 3c = 0 (3) 

a = 0.375 ; b = 0,45 , c = 0,6 

Muối thu được: Cu(NO 3 ) 2 = 0.375 mol 

mFe(NO 3 ) 2 = 0,45 mol 

m = 151,5 gam 

Câu 329: 

, n NO2 = 0,6 mol 

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe và S 

Fe -> Fe 3+ + 3e 

S-> S 6+ + 6e 

N 5+ + 1e -> N 4+ 

Do Cho Cu vào Z không có khí thoát ra => NO 3 hết => n HNO3 = 0,6 mol 

Bảo toàn H : n H2O = 0,3 mol ; 

Bảo toàn O : n O(SO4) = n O(NO3) – n O(NO2) – n O(H2O) = 0,3 mol 

=> n SO4 = 0,075 mol 

Bảo toàn e : 3n Fe + 6n S = n NO2 = 0,6 mol => n Fe + 2n S = 0,2 mol 

=> n Fe = 0,05 mol 

,m A = 56n Fe + 32n S = 5,2 (g) 

=>D 

Câu 330: 


=> n H2 = 2b + 1,5(a – 2b) = 2.0,25 mol 

.m X =27a +160b = 26,8g 

=> a = 0,4 mol ; b = 0,1 mol 

=> m Al = 10,8g ; m Fe2O3 = 16g 

=>D 

Câu 335: 

Trong 53,75g X có x mol Sn ; y mol Fe ; z mol Al 

=> t(119x + 56y + 27z) = 53,75g 

X + Cl 2 -> SnCl 4 ; FeCl 3 ; AlCl 3 

=> t(4x + 3y + 3z) = 2n Cl2 = 2,25 mol 

(Trong 0,4 mol lượng chất gấp t lần) 

=> 9(119x + 56y + 27z) = 215(4x + 3y + 3z) 

=> 211x – 141y – 402z = 0 (1) 

=> x + y + z = 0,4 mol (2) 

,n H2 = x + y + 1,5z = 31/70 (mol) (3) 

Từ (1,2,3) => z = 0,0857 mol 

=> m Al = 2,314g 

=>C 

Câu 336: 

, n Fe = n Cu = 0,1 mol 

, n HCl = 0,4 mol ; n HNO3 = 0,1 mol 

3Fe + 8H + + 2NO 

- 3 -> 3Fe 2+ + 2NO + 4H 2 O 

3Cu + 8H + + 2NO 

- 3 -> 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 

(Vì có kim loại không tan =>Fe -> Fe 2+ ) 

=> NO 3 hết => n H+ dư = 0,1 mol ; n Fe2+ = 0,1 ; n Cu2+ = 0,05 

Khi cho AgNO 3 dư vào : 

3Fe 2+ + 4H + + NO 3 -> 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O 

=> n Fe2+ còn lại = 0,1 – 0,075 = 0,025 mol 

Fe 2+ + Ag + -> Fe 3+ +Ag 


=> kết tủa gồm 0,025 mol Ag ; 0,4 mol AgCl 


=> m = 60,1g 

=>B 

Câu 337: 

Phản ứng chỉ tạo muối sunfat => Bảo toàn nguyên tố và điện tích: 3n Fe + 2n Cu = 2n S(SO4) 

=> 3a + 2.2b = 2.(2a + b) => a = 2b 

Xét Y : n Y = 1,2 mol , M Y = 38. Áp dụng qui tắc đường chéo : n NO = n NO2 = 0,6 mol 

Coi hỗn hợp ban đầu gồm a mol Fe , 2b mol Cu , (2a + b) mol S 

Bảo toàn e : 2n Cu + 3n Fe + 6n S = n NO2 + 3n NO 

=> 4b + 3a + 6(2a + b) = 0,6 + 0,6.3 = 2,4 mol 

=> a = 0,12 mol , b = 0,06 mol 

Cho Y + Ba(OH) 2 dư tạo kết tủa : 0,12 mol Fe(OH) 3 ; 0,12 mol Cu(OH) 2 ; 0,3 mol BaSO 4 

Nung lên được : 0,06 mol Fe 2 O 3 ; 0,12 mol CuO ; 0,3 mol BaSO 4 

=> m = 89,1g 

=>B 

Câu 338: 

, n Fe = 0,15 mol ; n NO = 0,12 mol 

=> n Fe2+ + n Fe3+ = 0,15 mol 

Bảo toàn e : 2n Fe2+ + 3n Fe3+ = 3n NO = 0,36 mol 

=> n Fe2+ = 0,09 ; n Fe3+ = 0,06 mol 

Khi X + HCl dư => n NO .3 = n Fe2+ => n NO = 0,03 mol 

=> V = 0,672 lit 

,m Fe(NO3)3 = 14,52g 

=>A 

Câu 339: 

,n H2 = n Mg = 0,12 mol 

Dung dịch Y gồm 3 muối => MgCl 2 ; FeCl 2 và FeCl 3 

Fe + 2FeCl 3 -> 3FeCl 2 

=> n Fe3+ (Y) = 2n Fe = 0,04 mol 

Mg + 2FeCl 3 -> MgCl 2 + 2FeCl 2 

=> n FeCl3 bđ = n Fe3+ (Y) + n Fe3+ (pứ Mg) =0,28 mol 

=> m = 48,38g 


=>D 

Câu 340: 

Coi mỗi phần hỗn hợp oxit gồm FeO và Fe 2 O 3 với số mol là a và b 

=> Muối P 1 có a mol FeCl 2 và 2b mol FeCl 3 

=> 72a + 160b = 156,8.0,5 = 78,4 và 127a + 325b = 155,4 

=> a = 0,2 ; b = 0,4 mol => n Cl- (muối 1) = 2,8 mol 

Xét cả quá trình thì : muối phần 2 chính là muối phần 1 có 1 lượng SO 

2- 4 thay thế cho Cl - 

Cứ x mol SO 

2- 4 thay thế cho 2x mol Cl - 

=> m muối 2 - m muối 1 = 96x – 35,3.2x = 167,9 – 155,4 => x = 0,5 mol 

=> Số mol Cl bị thay thế là 1,0 mol => số mol Cl trong muối 2 = 2,8 – 1,0 = 1,8 mol 

=>C 

Câu 341: 

Do sau phản ứng có chất rắn => Cu dư và sau phản ứng dung dịch có FeCl 2 ; CuCl 2 

Fe 3 O 4 + 8HCl FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 

, x x 2x 

Cu + 2FeCl 3 CuCl 2 + 2FeCl 2 

, x 2x x 2x 

=> m muối = m FeCl2 + m CuCl2 => 61,92g = 3x.127 + x.135 => x = 0,12 mol 

=> m = m Fe3O4 + m Cu pứ + m Cu dư = 43,86g 

=>D 

Câu 342: 

, n Fe = 0,2 ; n Fe3O4 = 0,1 mol 

, n H2 = 0,12 mol => 0,08 mol Fe phản ứng với Fe 3+ 

=>sau phản ứng có : 0,46 mol Fe 2+ và 0,04 mol Fe 3+ ; 1,04 mol Cl - 


Ag + + Fe 2+ -> Fe 3+ + Ag 

=> kết tủa gồm : 1,04 mol AgCl và 0,46 mol Ag 

=> m = 198,92g 

=>B 

Câu 343: 

Fe 2 O 3 + 2Al -> Al 2 O 3 + 2Fe 


=> n Al = 2n Fe2O3 = 0,1 mol 

=> m Al = 2,7g 

=>C 

Câu 344: 

,m Al + m Fe = 5,5 và n Al =2n Fe 

=>n Al = 0,1 ; n Fe = 0,05 mol 

,n AgNO3 = 0,3 mol 

Al + 3AgNO 3 -> Al(NO 3 ) 3 + 3Ag 

=> chất rắn gồm 0,3 molAg và 0,05 mol Fe 

=> m = 35,2g 

=>D 

Câu 345: 

Dung dịch Z chứa 4 ion (không kể H + và OH - của H 2 O) 

=> 4 ion đó là Fe 3+ ; M n+ ; K + và SO 4 

2- 

Hỗn hợp khí chứa 3 khí, trong đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí (NO), Hai khí còn lại có M bằng 

nhau trong đó chắc chắn có chứa CO 2 => 2 khí còn lại là CO 2 và N 2 O (M = 44) 

M hh khí 

= 19,2. 2 = 38,4 

CO 2 , N 2 O : 44 8,4 3 

38,4 

NO : 30 5.6 2 

∑ n khí = 16,8 : 22,4 = 0,75 mol 

n 

=> 

{ 

NO = 0,3 

n CO2 + n N2 O = 0,45 

Mặt khác, n CO2 = n FeCO3 = 46, 4 : 116 = 0,4 mol => n N2O = 0,05 mol 

=> ∑ n N = 0,2 mol => ∑ n Fe2+ = 0,2 + 0,4 = 0, 6mol 

Fe 2+ → Fe 3+ + 1e M → M +n + ne 

0,6 0,6 a an 

N +5 + 3e → N +2 

0,9 0,3 

2N +5 + 8e → N 2 O 

0,4 0,05 


=> 0,6 + an = 0,9 + 0,4 => an = 0,7 

m M = m hh X – m Fe(NO3)2 = 58,75 – 0,2. 180 = 22,75 

=> m M = a. M = 22,75 gam 

M 

=> = = = 65:2 

n 

aM 

an 

22,75 

0,7 

=> { M n = = 65 

2 

=> M là kim loại Zn 

n Zn = 22,75 : 65 = 0,35 mol 

Gọ n KHSO4 = x mol 

Bảo toàn điện tích: 3. n Fe3+ + 2. n Zn2+ + n K+ = 2. n 

SO 

2 ‒ 

4 

3. 0,6 + 2. 0,35 + x = 2x 

x =2,5 mol 

=> m muối = 0,6. 56 + 0,35. 65 + 2,5. 39 + 2,5. 96 = 393, 85 g 

Vậy 1/ 10 dd Z chứa 39,385 gam muối 

=> D 

Câu 346: 

≈ 

39,39 gam 

pH = 1 => C HCl = 0,1M => n HCl =0,04 mol 

=> chất tan có : m = m AlCl3 + m FeCl2 + m HCl = 43,4 

=> 133,5n Al + 127n Fe = 41,94 

Lại có 27n Al + 56n Fe = 12,12 

=> n Al = 0,2 ; n Fe = 0,12 mol 

=> n Ag = 3n Al + 3n Fe = 0,96 mol 

=> m Ag = 103,68g 

=>D 

Câu 347: 





=> n H2O = 1,05 mol 






=>C 

Câu 348: 

Bảo toàn e : n e KL trao dổi = 3n NO = 10n N2 => n N2 = 0,015 mol 

=> V = 0,336 lit 

=>B 

Câu 349: 

, n Fe = 0,12 mol ; n AgNO3 = 0,384 mol 

Fe + 2Ag + -> Fe 2+ + 2Ag 

Fe 2+ + Ag + -> Fe 3+ + Ag 

=> Dung dịch sau có : 0,12 mol Fe 3+ ; 0,024 mol Ag + 

=> 2n Cu = n Fe3+ + n Ag+ 

=> n Cu = 0,072 mol 

=> m Cu = 4,608g 

=>D 

Câu 350: 

Hỗn hợp X gồm a mol FeS 2 và 2a mol MS 

FeS 2 -> Fe +3 + 2S +6 + 15e 

MS -> M +2 + S +6 + 8e 

N +5 + 4e -> N +1 

Bảo toàn e : 15a + 16a = 3,72 => a = 0,12 mol 

=>M = 207 (Pb) 

3FeS 2 -> 2Fe 2 (SO 4 ) 3 ; PbS -> PbSO 4 

( chỉ cân bằng S) 

Do PbSO 4 không điện ly ra SO 

2- 4 ( không đáng kể) 

=> n SO4 = n Fe2(SO4)3 = 0,24 mol = n BaSO4 

=> m BaSO4 = 55,92g 

=>A 

Câu 351: 

, Ta có : n Cu : n Fe3O4 = 3 : 1 


=> n Cu = 0,3 mol ; n Fe3O4 = 0,1 mol 

Fe 3 O 4 + 8HCl -> 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O 

Cu + 2FeCl 3 -> 2FeCl 2 + CuCl 2 

=> n Cu dư = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol 

=> m = 12,8g 

=>D 

Câu 352: 

FeS 2 + HNO 3 -> Fe 

FeS 2 -> Fe 3+ + 2S +6 + 15e 

N +5 + 3e -> N +2 

Bảo toàn e : 15n FeS2 = 3n NO 

=> n NO = 0,75 mol => n NO3- sau = 1,2 – 0,75 = 0,45 mol 

Trong dung dịch sau có : Fe 3+ ; H + ; SO 

2- 4 ; NO 

- 3 

Bảo toàn điện tích : 3.0,15 + n H+ = 2.0,3 + 0,45 

=> n H+ = 0,6 mol 

3Cu + 8H + + 2NO 

- 3 -> 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 

2Fe 3+ + Cu -> 2Fe 2+ + Cu 2+ 

=> n Cu = 0,5n Fe3+ + 3/8n H+ = 0,3 mol 

=> m = 19,2g 

=>D 

Câu 353: 

Y + Fe tạo khí => còn H + và NO 

- 3 dư 

, n NO = 0,16 mol => n H+ pứ = 0,64 mol 

=> n H+ dư = 0,96 mol 

,56n Fe + 65n Zn = 10,62g và bảo toàn e : 3n Fe + 2n Zn = 3n NO = 0,48 mol 

=> n Fe = 0,12 ; n Zn = 0,06 mol 

Fe + 2Fe 3+ -> 3Fe 2+ 

3Fe + 8H + + 2NO 

- 3 -> 3Fe 2+ + 2NO + 4H 2 O ( vì phản ứng với lượng tối đa Fe) 

Fe + 2H + -> Fe 2+ + H 2 (*) 

=> n Fe = ½ n Fe3+ + 1,5n NO3 + ½ n H+ (*) = 0,44 mol => m = 24,64g 

,n khí = n H2 + n NO = 0,08 + 0,2 = 0,28 mol 


=> V = 6,272 lit 

=>A 

Câu 354: 

Fe + H 2 SO 4 -> FeSO 4 + H 2 

FeO + H 2 SO 4 -> FeSO 4 + H 2 O 

=> n Fe = n H2 = 0,2 mol => n FeO = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol 

Bảo toàn Fe : n Fe + n FeO = 3n Fe3O4 

=> n Fe3O4 = 0,1 mol 

Bảo toàn O : 4n Fe3O4 + n CO = 2n CO2 + n FeO 

Vì n CO = n CO2 => n CO = 4.0,1 – 0,1 = 0,3 mol 

=> V = 6,72 lit 

=>C 

Câu 355: 

Gọi số mol Mg = Fe = x ; số mol Al = y ; số mol Cu = z trong X 

=> 80x + 27y + 64z = 7,5g 

, 2n H2 = 2n Mg + 2n Fe + 3n Al 

=> 4x + 3y = 0,46 mol 

Khi cho 1 lượng vừa đủ Mg(NO 3 ) 2 để phản ứng với Cu và Fe 2+ tạo khí không màu hóa nâu trong không 

khí (NO) => NO 

- 3 chuyển hoàn toàn thành NO 

=> bảo toàn e : 2n Cu + n Fe2+ = 3n NO = 3n NO3 => n NO3 = (2z + x)/3 mol 

=> n Mg(NO3)2 = (x + 2z)/6 (mol) 

=> Khi phản ứng với NaOH tạo kết tủa gồm : 

,x mol Fe(OH) 3 ; [x + (x + 2z)/6 ] mol Mg(OH) 2 và z mol Cu(OH) 2 

=> 9,92g = 524x/3 + 352z/3 

=> x = 0,04 ; y = 0,1 ; z = 0,025 mol 

=>%m Fe(X) = 29,87% 

=>D 

Câu 356: 


Các phản ứng có thể xảy ra : 

Al + 3Ag + -> Al 3+ + 3Ag 

Fe + 2Ag + -> Fe 2+ + 2Ag 

Fe 2+ + Ag + -> Fe 3+ + Ag 

=> n Ag = 0,8 mol 

=> n Fe dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol 

=> m rắn = 0,8.108 + 0,1.56 = 92g 

=>D 

Câu 359: 

Vì X thêm AgNO 3 có khí => còn H + => Fe 2 O 3 hết => chất rắn là Cu 

=> Fe 3+ -> Fe 2+ 



3Fe 2+ + 4H + + NO 

- 3 -> 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O 

Fe 2+ + Ag + -> Fe 3+ + Ag 


Gọi số mol Fe 3 O 4 là x mol => n Cu pứ = x mol 

=> 232x + 64x + 1,28 = 30,88 => x = 0,1 mol 

=> X gồm : 0,3 mol FeCl 2 ; 0,1 mol CuCl 2 

Ta có : 4n NO = n H+ = 4/3n Fe2+ = 0,1 mol => n Fe2+ pứ = 0,075 mol 

=> n HCl ban đầu = 2n FeCl2 + 2n CuCl2 + n H+ = 0,9 mol => V = 0,45 lit 

Fe 2+ + Ag + -> Fe 3+ + Ag 

=> n kết tủa = m Ag + m AgCl = 108.(0,3 – 0,075) + 143,5.0,9 = 153,45g 

=>B 

Câu 360: 

Dung dịch B sau phản ứng sẽ gồm : Fe 2+ , Fe 3+ , 

Cl - . 40 g chất rắn chính là Fe2O3 => n Fe = 0,5 

mol. 

Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe 2+ , Fe 3+ ta có 

a + b = 0,5 (1) 

Bảo toàn điện tích dd B có n Cl- = 2n Fe2+ + 3n Fe3+ = 


2a + 3b 

Cho 1 nửa dd B tác dụng với AgNO 3 dư thu được kết tủa gồm AgCl và Ag 

Ag + + Cl - → AgCl Fe 2+ + Ag + → Fe 3+ + Ag 

2a+3b 2a+3b a a 

Ta có 143,5(2a + 3b) + 108a = 208,15 (2) 

Từ 1 và 2 => a = 0,2 và b = 0,3 

=> m = 2. (0,2 . 72 + 0,3 . 160) = 124,8g 

Câu 361: 

8Al + 3Fe 3 O 4 -> 4Al 2 O 3 + 9Fe 

,x -> 0,375x -> 1,125x 

=> n H2 = n Al dư + n Fe => 0,15 = 1,5.( 0,12 – x) + 1,125x 

=>x = 0,08 mol 

=> X gồm : 0,04 mol Al ; 0,04 mol Al 2 O 3 ; 0,09 mol Fe ; 0,01 mol Fe 3 O 4 

=> muối gồm 0,12 mol AlCl 3 ; 0,1mol FeCl 2 và 0,02 mol FeCl 3 

=> m muối = 31,97g 

=>C 

Câu 362: 

Phần 1 : Fe -> Fe 2+ 

Phần 2 : Fe -> Fe 3+ 

Chỉ có Fe là thay đổi số oxi hóa trong muối ở 2 phần 

=> n e 2 – n e 1 = n Fe = 3n NO – 2n H2 = 3.0,08 – 2.0,095 = 0,05 mol 

Trong 7,22g X có n Fe = 0,1 mol => m M = 7,22 – 0,1.56 = 1,62g 

=> %m M(X) = 22,44% 

=>D 

Câu 363: 

, m khí = 2,2 mol 

=> n NO2 = 1,2 mol ; n NO = 1 mol 

Qui hỗn hợp đầu về x mol Fe và y mol S 

=> Bảo toàn e : 3x + 6y = n NO2 + 3n NO = 4,2 mol 

Lại có sau phản ứng có x mol Fe 3+ và y mol SO 

2- 4 

=> kết tủa gồm x mol Fe(OH) 3 và y mol BaSO 4 


=> Nung nóng đến khối lượng không đổi thu được Fe 2 O 3 và BaSO 4 

m kết tủa = 80x + 233y = 148,5g 

=>x = 0,4 ; y = 0,5 mol 

=> m = 56.0,4 + 32.0,5 = 38,4g 

=>A 

Câu 364: 

P 1 : n H2 = n Fe = 0,1 mol 

P 2 : Gọi số mol của Fe và Cu trong P 2 lần lượt là x và y 

=> bảo toàn e : 3x + 2y = 2n SO2 = 0,8 mol 

, m muối = m CuSO4 + m Fe2(SO4)3 = 200x + 160y = 56g 

=> x = 0,2 ; y = 0,1 mol 

Tỉ lệ mol Fe : Cu trong các phần không đổi 

=>Trong P 1 : n Cu = 0,05 mol 

Trong m gam X có: 0,3 mol Fe và 0,15 mol Cu 

=> m = 26,4g 

=>C 

Câu 365: 

Bảo toàn khối lượng : m KL + m O = m oxit => n O = 0,26 mol 

Khi oxit phản ứng với HCl thì cũng tương tự như 1 mol O bị thay thế bởi 2 mol Cl - 

=> n Cl = 2n O = 0,52 mol 

=> m KL + m Cl = m muối => m + 0,52.35,5 = 3m + 1,82 

=> m = 8,32g 

, m kết tủa = 9m + 4,06 = 78,94g 

,n AgCl = n Cl = 0,52 mol => Giả sử có Ag => n Ag = 0,04 mol 

Fe 2+ + Ag + -> Fe 3+ + Ag 

=> n Fe2+ = n Ag = 0,04 mol => n FeO(X) = 0,04 

Vậy trong 3,75m (g) hỗn hợp X ( 31,2g) sẽ có n FeO = 0,04.31,2/(8,32 + 4,16) = 0,1 

Khi phản ứng với HNO 3 thì FeO -> Fe(NO 3 ) 3 ( Fe 2+ -1e -> Fe 3+ ) 

Xét 3,75m gam X : Ta thấy n Cl(muối) = n e trao đổi (1) = 1,3 mol 

Khi phản ứng với HNO 3 thì n e trao đổi (2) = n e trao đổi (1) + n FeO = n NO3 muối = 1,4 mol 

=> m’ = m KL + m NO3 = 8,32.2,5 + 1,4.62 = 107,6g 


( Nếu xét trường hợp không tạo NH 4 NO 3 ) =>A 

Câu 366: 

Vì X + NaOH dư có H 2 => Al dư => oxit chuyển hết thành Fe 

HCl + Y tạo kết tủa lớn nhất khi : n HCl = n NaAlO2 = n Al(OH)3 = 2n Al2O3 = 0,15 mol 

Vì n Al = 2/3n H2 = 0,03 mol => n Al2O3 = 0,06 mol 

=> n O = 0,18 mol 

Z + H 2 SO 4 đặc nóng : 

+) TH1 : Fe -> Fe 3+ : 3n Fe = 2n SO2 => n Fe = 0,12 mol 

=> n Fe : n O = 0,12 : 0,18 = 2 : 3 => Fe 2 O 3 

+) TH2 : Fe -> Fe 2+ : 2n Fe = 2n SO2 => n Fe = 0,18 mol 

=> n Fe : n O = 1 : 1 => FeO 

Công thức oxit là FeO hoặc Fe 2 O 3 

=>B 

Câu 367: 

Gọi hỗn hợp X với số mol lần lượt : x mol Al ; y mol Fe ; z mol Mg 

=> Bảo toàn e : 3x + 3y + 2z = 3n NO = 1,2 mol (1) 

.m X = 27x + 56y + 24z = 15,5g 

(2) 

Xét 0,05 mol X với lượng chất gấp t lần trong 15,5g X 

=> t.(x + y + z) = 0,05 mol 

Khi cho NaOH dư vào dung dịch Z => kết tủa chỉ gồm Fe(OH) 3 ; Mg(OH) 2 

Nhiệt phân tạo 0,5y mol Fe 2 O 3 và z mol MgO 

=> 2g = (80y + 40z).t 

=> x + y + z = 2y + z => x = y (3) 

Từ (1),(2),(3) => x = y = 0,1 ; z = 0,3 mol 

=> %m Al = 17,42% ; %m Fe = 36,13% ; %m Mg = 46,45% 

=>D 

Câu 368: 

, n H+ = 0,4 mol ; n NO3 = 0,3 mol ; n Fe3+ = 0,1 mol ; n Cu2+ = 0,5 mol 

Vì sau phản ứng có chất rắn => phản ứng chỉ tạo Fe 2+ 

3Fe + 8H + + 2NO 

- 3 -> 3Fe 2+ + 2NO + 4H 2 O 

Fe + 2Fe 3+ -> 3Fe 2+ 


Fe + Cu 2+ -> Fe 2+ + Cu 

=> m giảm = m Fe pứ - m Cu 

=> m – 0,75m = 56.(0,15 + 0,05 + 0,05) – 64.0,05 

=> m = 43,2g 

=>D 

Câu 369: 

, n FeCO3 = 0,04 mol 

Giả sử trong X có x mol Fe(NO 3 ) 2 và y mol Al 

=> 180x + 27y = 10,17g 

Vì sau phản ứng thu được muối trung hòa 

=> NO 3 chuyển hết thành sản phẩm khử 

Bảo toàn điện tích : n cation . điện tích = 2n SO4 = 1,12 mol 

Khi Z + NaOH dư đến khí khí ngừng thoát ra 

=> có NH 

+ 4 

=> n cation(pứ với NaOH) . Điện tích = 2n SO4 – n K+ = 0,56 mol < n NaOH 

=> có 0,01 mol Al(OH) 3 bị hòa tan 

=> khi nung có Fe 2 O 3 và Al 2 O 3 

=> m rắn = 80(x + 0,02) + 51(y – 0,005)= 11,5g 

=> x = 0,04 mol ; y = 0,11 mol 

.m muối Z = m Fe + m Al + m NH4 + m K + m SO4 = 83,41g 

=> n NH4 = 0,02 mol 

=> Bảo toàn H : 2n H2O tạo ra = n KHSO4 – 4n NH4 – 2n H2 = 0,46 mol 

=> n H2O tạo ra = 0,23 mol 

Bảo toàn khối lượng : m X + m FeCO3 + m KHSO4 = m muối Z + m H2O tạo ra + m khí 

=> m khí = 3,42g =>A 

Câu 370: 



=> n Fe2O3 = 0,02 mol 





3Cu 

+ 8H + + 2NO 3 

- 

-> 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 

0,01875 0,0425 mol 


2- 4 ; 0,0075 mol 

NO 3 - 

=> m muối = 18,465g 

=>C 

Câu 371: 

Sau 2 lần thêm Cu vào thì Y có muối trung hòa gồm x mol Fe 2+ ; y mol Cu 2+ ; z mol Cl - ; có thể có 

NO 3 

- 

( Vì Cu dư nên chỉ có Fe 2+ ) 

+) TH 1 :Không có NO 

- 3 

Bảo toàn điện tích : 2x + 2y = z 

, n Cu2+ = 3/8 n H+ + ½ n Fe3+ = 3/8z + ½ x = y 

( n H+ = n Cl ) 

Khi phản ứng với AgNO 3 dư : 

Fe 2+ + Ag + -> Fe 3+ + Ag 


=> 108x + 143,5z = 183g 

=>x = 0,1 ; y = 0,5 ; z = 1,2 mol 

=> m Cu = m + 19,2 – 6,4 = 0,5.62 

=> m = 19,2g => đáp án C 

Vậy không cần xét trường hợp NO 3 - còn dư nữa 

=>C 

Câu 372: 

, n NO = 0,04 mol 

Gọi số mol Fe ; Fe 3 O 4 ; Fe(NO 3 ) 2 lần lượt là a , b , c 

Vì sau phản ứng chỉ chứa muối trung hòa nên H + (HSO 4- ) hết theo các quá trình sau : 

2H + + O -> H 2 O 

4H + + NO 

- 3 + 3e -> NO + 2H 2 O 


=> 8b + 0,16 = n H+ = 0,32 => b = 0,02 mol 

Trong Y : Bảo tòan nguyên tố : n NO3 = 2c – n NO3 pứ = 2c – 0,04 

,n K+ = n SO4 = 0,32 mol 

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe 2+ ; Fe 3+ trong Y 

Bảo toàn điện tích : 2n Fe2+ + 3n Fe3+ + n K+ = n NO3 + 2n SO4 

=> 2x + 3y + 0,32 = 2c – 0,04 + 0,32.2 

=> 2x + 3y = 2c + 0,28 (*) 

,n NaOH = 2n Fe2+ + 3n Fe3+ => 0,44 = 2x + 3y (**) 

Từ (*),(**) => c = 0,08 mol 

,m Y = m NO3 + m K + m Fe2+ + m Fe3+ + m SO4 

=> 59,04 = 62.(0,02 – c) + 0,32.39 + 0,32.96 + 56x + 56y 

=> x + y = 0,15 mol (***) = n Fe2+ + n Fe3+ 

Bảo toàn Fe : a + 3b + c = 0,15 mol 

=> a = 0,01 mol 

=> m X = m Fe + m Fe3O4 + m Fe(NO3)2 = 19,6g 

=> %m Fe(X) = 2,86% 

=>C 

Câu 373: 

, n KHSO4 = n BaSO4 = 1,53 mol n Fe(NO3)3 = 0,035 mol 

, n T = 0,09 mol . Ta thấy 2 khí còn lại là NO và N 2 với số mol lần lượt là x;y 

Từ n H2 : n N2O : n NO2 = 4/9 : 1/9 : 1/9 

=> n H2 = 0,04 mol ; n N2O = 0,01 ; n NO2 = 0,01 mol 

=> m T = 30x + 28y + 0,04.2 + 0,01.44 + 0,01.46 = 1,84g 

Lại có : x + y = 0,09 – 0,04 – 0,01 – 0,01 = 0,03 mol 

=> x = 0,01 ; y = 0,02 mol 

Bảo toàn N : Giả sử trong muối có NH 

+ 4 => n NH4+ = 3n Fe(NO3)3 – n N(T) = 0,025 mol 

Bảo toàn H : n H2O = ½ (n KHSO4 – 2n H2 – 4n NH4+ ) = 0,675 mol 

Bảo toàn O : 4n KHSO4 + 9n Fe(NO3)3 + n O(Y) = n H2O + n O(T) + 4n SO4 

=> n O(Y) = 0,4 mol => m Y = 0,4.16 : (64/205) = 20,5g 

=>B 

Câu 374: 


Giả sử hỗn hợp gồm Fe và O với số mol lần lượt là x và y 

=> 56x + 16y = 12,24g 

Vì Y dư HNO 3 nên mới tạo NO khi tiếp tục phản ứng với Fe nữa nên chắc chắn Fe -> Fe 3+ ; O -> O 2- ; 

N +5 -> N +2 

Bảo toàn e : 3n Fe = 2n O + 3n NO => 3x – 2y = 0,27 mol 

=> x = 0,18 ; y = 0,135 mol 

Vì Lượng Fe phản ứng tối đa với Z => Fe -> Fe 2+ 

2Fe 3+ + Fe -> 3Fe 2+ 

3Fe + 8H + + 2NO 

- 3 -> 3Fe 2+ + 2NO + 4H 2 O 

=> n NO = 0,09 + 0,03 = 0,12 mol 

,n Fe2+ = 0,315 mol 

=> n HNO3 = n NO3 muối + n NO = 0,315.2 + 0,12 = 0,75 mol 

=>C 

Câu 375: 

,n Fe = 0,11 mol ; n khí = 0,1 mol = n Cl2 + n O2 

Bảo toàn khối lượng : m khí + m Fe = m Y 

=> 71n Cl2 + 32n O2 = 5,93g 

=> n Cl2 = 0,07 ; y = 0,03 mol 

Giả sử hỗn hợp Y có FeO ; Fe 2 O 3 và FeCl 3 

=> Khi thêm HCl dư vào thì có Fe 2+ ; Fe 3+ ; Cl - 

Khi thếm tiếp AgNO 3 dư vào thì 

Fe 2+ - 1e -> Fe 3+ 

Vậy bảo toàn e : 3n Fe = 2n Cl2 + 4n O2 + n Ag 

=> n Ag = 0,07 mol 

,n Cl = n Cl(FeCl3) + n HCl pứ = 0,07.2 + 2n O = 0,26 mol 

Kết tủa gồm : 0,26 mol AgCl và 0,07 mol Ag 

=> m = 44,87g 

=>D 

Câu 376: 

, Có M Y = 16 và có 1 khí hóa nâu ngoài không khí => NO 

Khí còn lại là H 2 . Áp dụng qui tắc đường chéo ta có : 


,n H2 = n NO = 0,02 mol 

Vì có H 2 => NO 3 chuyển hết thành NO => n Cu(NO3)2 = ½ n NO = 0,01 mol 

2 kim loại có cùng số mol n là Mg và Cu => n Mg = n Cu = 0,02 mol > n Cu(NO3)2 bđ 

=> Có tạo NH 

+ 4 : x mol 

,n Mg bđ = 017 mol 

Bảo toàn e : 2n Mg pứ = 2n Cu tạo ra + 2n H2 + 3n NO + 8n NH4+ 

=> n NH4+ = 0,02 mol 

Bảo toàn N : 2n Cu(NO3)2 bđ = n NH4+ + n NO => n Cu(NO3)2 bđ = 0,02 = n Cu 

Vậy trong dung dịch muối có : 0,02 mol NH 

+ 4 ; 0,15 mol Mg 2+ ; 0,16 mol SO 

2- 4 

=> m muối = 19,32g 

=>C 

Câu 377: 

Vì có Cu dư nên dung dịch chỉ có Fe 2+ , có thể có Cu 2+ 

Gọi n Fe3O4 = x ; n Cu pứ = y mol 

=> 232x + 64y = 30,1 – 0,7 (1) 

3Fe +8/3 + 2e -> 3Fe +2 

Cu -> Cu 2+ + 2e 

N +5 + 3e -> N +2 

Bảo toàn e : 2y = 3n NO + 2x = 0,225 + 2x (2) 

Từ (1,2) -> x = 0,075 ; y = 0,1875 mol 

Y gồm 0,225 mol Fe(NO 3 ) 2 và 0,1875 mol Cu(NO 3 ) 2 

=> m muối khan = 75,75g 

=>A 

Câu 378: 

Nếu không có kim loại thoát ra 

=> chất rắn gồm Fe 2 O 3 ; MgO ; CuO 

Lại có m Fe2O3 + m CuO = 0,03.160 + 0,02.80 = f6,4g > 5,4 

=> Cu 2+ giả sử phản ứng mất x mol 

Mg + 2Fe 3+ -> Mg 2+ + 2Fe 2+ 

Mg + Cu 2+ -> Mg 2+ + Cu 

=> n Mg pứ = (0,015 + x) mol 


=> chất rắn gồm : 0,03 mol Fe 2 O 3 ; (0,02 – x) mol CuO ; (0,015 + x) mol MgO 

=> m rắn = 5,4 = 0,03.160 + (0,02 – x).80 + (0,015 + x).40 

=> x= 0,04 mol 

=> n Fe pứ = 0,055 mol => m = 1,32g 

=>C 

Câu 379: 

Giả sử phản ứng tạo NH 4 NO 3 

Bảo toàn khối lượng : m X + m HNO3 = m muối + m NO + m H2O 

=> n H2O = 0,65 mol 

Bảo toàn H : n HNO3 = 4n NH4NO3 + 2n H2O => n NH4NO3 = 0,05 mol 

Bảo toàn N : n HNO3 = n NO3 muối KL + n NO + 2n NH4NO3 

=> n NO3 muối KL = 1,3 mol 

=> m KL = m muối – m NO3 muối KL – m NH4NO3 = 33,75g 

=> m O = m X – m KL = 4,8g => n O = 0,3 mol => n M = 0,15 mol 

Hỗn hợp đầu có : x mol Cu 2 O ; y mol FeO và 0,15 mol M 

=> n O = x + y = 0,3 mol 

Bảo toàn e : 2n Cu + 3n Fe + n.n M = 3n NO + 8n NH4NO3 + 2n O 

( Nếu qui X về Cu ; Fe ; O ; M có hóa trị n) 

=> 4x + 3y + 0,15n = 1,3 mol 

=> x + 0,15n = 1,3 – 3.0,3 = 0,4 mol => n < 2,67 

+) n = 1 => x = 0,25 mol => y = 0,05 mol 

Có m KL = 64.2x + 56.y + 0,15.M = 33,75 => 0,15M = -1,05 (L) 

+) n = 2 => x = 0,1 => y = 0,2 => M = 65 (Zn) 

=> %m M(X) = 25,29% 

=>A 

Câu 380: 

,n Fe3+ = 0,08 mol ; H + còn dư 

Catot : 

Fe 3+ + 1e -> Fe 2+ 

Cu 2+ + 2e -> Cu 

H + + 1e -> 1/2H 2 


Anot : 

2Cl - -> Cl 2 + 2e 

Khi catot có khí thì ngừng => chưa xảy ra điện phân H + 

Gọi n CuCl2 = x 

=> n e trao đổi = 0,08 + 2x = 2n Cl2 

,m dd giảm = m Cu + m Cl2 = 64.x + 71.(0,04 + x) = 13,64g 

=> x = 0,08 mol 

Gọi số mol Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 lần lượt là a và b 

=> 232a + 160b = 22,08g 

2Fe 3+ + Cu -> 2Fe 2+ + Cu 2+ 

=> n Fe3+ sau = n Fe3+ bđ – n Cu = 2a + 2b – 2.0,08 = 0,08 

=> a = 0,04 ; b = 0,08 mol 

Bảo toàn Fe : n Fe2+ = n Fe bđ – n Fe3+ sau = 0,2 mol 

, n H+ dư = n HCl dư = n HCl bđ – 3n FeCl3 – 2n FeCl2 – 2n CuCl2 = 0,1 mol 

Sau điện phân thì n Fe2+ = 0,28 mol ; n Cl- = 0,66 mol ; n H+ = 0,1 mol 

Khi cho AgNO 3 vào : 

3Fe 2+ + 4H + + NO 

- 3 -> 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O 

0,075 Fe 3+ + Ag 


Kết tủa gồm : 0,66 mol AgCl và 0,205 mol Ag 

=> m kết tủa = 116,85g 

=>D 

Câu 381: 

%m O(FexOy) = 16y/(56x + 16y) = 27,59% 

=> x : y = 3 : 4 => oxit sắt là Fe 3 O 4 

,n NaOH = n Al(Al,Al2O3) = 0,9 mol = n Al bđ 

=> m X = m Y – m Al = 215,7g 

Qui hỗn hợp Y thành : CuO ; MgO ; Cr 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; 0,9 mol Al 

Xét ½ Y : Bảo toàn e : 3n NO = n Fe3O4 + 3n Al 

=> n Fe3O4 = 0,3 mol 


=> Tỏng Y có 0,6 mol Fe 3 O 4 

=> %m Fe3O4 = 64,53% 

=>D 

Câu 382: 

Qui hỗn hợp X về : Al ; Fe ; O 

Có : %m O = 18,49% => n O = 0,15 mol => m KL = 10,58g 

,n NO = n N2 = 0,01 mol 

Bảo toàn N : n HNO3 = 4n NO + 12n N2 + 10n NH4NO3 + 2n O 

=> n NH4NO3 = 0,01675 mol 

Bảo toàn N : n HNO3 = n NO + 2n N2 + 2n NH4NO3 + n NO3 muối KL 

=> n NO3 muối KL = 0,564 mol 

=> m = m KL + m NO3 muối KL + m NH4NO3 = 46,888g 

=>A 

Câu 383: 

,n BaSO4 = n S(X) = 0,024 mol 

Qui hỗn hợp X về Fe ; Cu ; S => m Fe + m Cu = 2,496g 

,n NO = 0,084 mol. => n NO3 sau = n HNO3 bđ – n NO = 0,516 mol 

Bảo toàn O : 3n HNO3 bđ = n NO + 3n NO3 sau + 4n SO4 + n H2O 

=> n H2O = 0,072 mol 

Bảo toàn H : n HNO3 bđ = 2n H2O + n H+ dư => n H+ dư = 0,456 mol => chỉ tạo Fe 3+ 

Bảo toàn e : 3n Fe + 2n Cu + 6n S = 3n NO = 0,252 mol 

=> n Fe = 0,024 ; n Cu = 0,018 mol 

Hòa tan Fe tối đa => chỉ có Fe -> Fe 2+ 

3Fe + 8H + + 2NO 

- 3 -> 3Fe 2+ + 2NO + 4H 2 O 

Fe + Cu 2+ -> Fe 2+ + Cu 

Fe + 2Fe 3+ -> 3Fe 2+ 

=> m Fe = 1,5n NO3 + + n Cu2+ + 0,5n Fe3+ = 0,201 mol 

=> m = 11,256g 

=>A 

Câu 384: 

+) A + HCl : 2 khí là H 2 và CO 2 => n H2 = n CO2 = 0,06 mol 


=> n Fe = n FeCO3 = 0,06 mol 

+) A + HNO 3 -> 1 muối là Fe(NO 3 ) 3 có n = 0,4 mol 

Hỗn hợp khí gồm CO 2 và khí hóa nâu ngoài không khí là NO 

=> n CO2 + n NO = 0,2 mol => n NO = 0,14 mol 

Bảo toàn e : 3n Fe + n Fe2+(oxit,hidroxit) + n FeCO3 = 3n NO 

=> n Fe2+(oxit,hidroxit) = 0,18 mol 

Bảo toàn Fe : n Fe2+(oxit,hidroxit) + n Fe3+(oxit,hidroxit) + n Fe + n FeCO3 = 0,4 mol 

=> n Fe3+(oxit,hidroxit) = 0,1 mol 

+) A + HCl -> muối gồm FeCl 2 và FeCl 3 

=> n FeCl3 = n Fe3+(oxit,hidroxit) = 0,1 mol 

Và n FeCl2 = n Fe2+(oxit,hidroxit) + n Fe + n FeCO3 = 0,3 mol 

=> m = 54,35g 

=>D 

Câu 385: 

,n Zn = 0,3 ; n Mg = 0,6 mol 

,n B = 0,2 mol ; M B = 33,5 => Do có H 2 nên NO 3 hết trước H + ; muối trung hòa chỉ có anion SO 

2- 4 

=> n N2O = 0,15 ; n H2 = 0,05 mol 

Bảo toàn e : 2n Zn + 2n Mg = 8n N2O + 2n H2 + 8n NH4+ 

=> n NH4+ = 0,0625 mol 

Bảo toàn N : n NaNO3 = n NH4 + 2n N2O = 0,3625 mol 

Nếu n NaHSO4 = x mol 

Sau phản ứng còn : (x + 0,3625 mol ) Na + ; 0,3 mol Zn 2+ ; 0,6 mol Mg 2+ ; 0,0625 mol NH 

+ 4 ; x mol 

SO 4 

2- 

Bảo toàn điện tích : x = 2,225 mol 

=> m = 308,1375g 

=>D 

Câu 386: 

M 

h 

2 = 9,2 = 18 

Z 

Z gồm 2 khí không màu, trong đó có khí hóa nâu trong không khí → khí đó là NO, M NO = 30 > 18 → 

Khí còn lại có M< 18 và là sản phẩm khử khi cho X t/d với H 2 SO 4 → khí còn lại chỉ có thể là H 2 . 


Câu 387: 

“ Có thể thấy đề bài câu 50 cho chúng ta rất nhiều ẩn, dẫn đến việc giải chi tiết và chặt chẽ sẽ tốn nhiều 

thời gian và dễ nhầm lẫn, gây bất lợi khi làm bài thi trắc nghiệm => nên giải bằng cách suy luận + kinh 

nghiệm một chút ”. 

Phản ứng : Fe 3 O 4 + 8 H + → Fe +2 + 2 Fe +3 + 4H 2 O là phản ứng xảy ra đầu tiên. 

Khối lượng kim loại M dư là khá lớn (không tính trường hợp kim loại M không tan trong axit) → M 

không thể là kim loại đứng trước Fe trong dãy hoạt động hóa học, vì sẽ xảy ra phản ứng đẩy Fe ra khỏi 

dung dịch muối. 

→ Theo kinh nghiệm thì M chỉ có thể là Cu và Ag. 

TH1. Nếu M là Cu → Oxit R 

{ CuO:x 

Fe 2 O 3 :y → n 

Fe3 O 4 

= 2 3 . y 

{ m Cu tan + m Fe3 O = 64x + 464 

y = 24,4 

4 3 

m G = 80x + 160y = 24,72 

→vô nghiệm 

TH2. Nếu M là Ag 

{ 

Ag :a mol 

→ G Fe 2 O 3 :b mol → n Fe3 O = 2 

4 

3 b 

{ 

108a + 160b = 24,72 

→ 

↔ 

108a + 464 

a = 0,14 

{ 

3 b = 24,4 b = 0,06 (TM) 

→Thử chọn thành công. 

n Ag dư = 0,16 mol → hỗn hợp F gồm 

{ Fe 3 O 4 :0,04 mol 

Ag:0,3 mol 

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 → 3 Fe (NO 3 ) 3 + NO 2 + 5H 2 O 

0,04 0,4 

Ag + 2HNO 3 → AgNO 3 + NO 2 + H 2 O 

0,3 0,6 

→ ∑n HNO3 = 1 mol → m dd = 

63 

50, 4 % 

= 125 (g) 

=>C 

Câu 388: 

Gọi hỗn hợp X với số mol lần lượt : x mol Al ; y mol Fe ; z mol Mg 

=> Bảo toàn e : 3x + 3y + 2z = 3n NO = 1,2 mol (1) 


.m X = 27x + 56y + 24z = 15,5g 

(2) 

Xét 0,05 mol X với lượng chất gấp t lần trong 15,5g X 

=> t.(x + y + z) = 0,05 mol 

Khi cho NaOH dư vào dung dịch Z => kết tủa chỉ gồm Fe(OH) 3 ; Mg(OH) 2 

Nhiệt phân tạo 0,5y mol Fe 2 O 3 và z mol MgO 

=> 2g = (80y + 40z).t 

=> x + y + z = 2y + z => x = y (3) 

Từ (1),(2),(3) => x = y = 0,1 ; z = 0,3 mol 

=> %m Al = 17,42% ; %m Fe = 36,13% ; %m Mg = 46,45% 

=>D 

Câu 389: 

Vì X thêm AgNO 3 có khí => còn H + => Fe 2 O 3 hết => chất rắn là Cu 

=> Fe 3+ -> Fe 2+ 



3Fe 2+ + 4H + + NO 

- 3 -> 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O 

Fe 2+ + Ag + -> Fe 3+ + Ag 


Gọi số mol Fe 3 O 4 là x mol => n Cu pứ = x mol 

=> 232x + 64x + 1,28 = 30,88 => x = 0,1 mol 

=> X gồm : 0,3 mol FeCl 2 ; 0,1 mol CuCl 2 

Ta có : 4n NO = n H+ = 4/3n Fe2+ = 0,1 mol => n Fe2+ pứ = 0,075 mol 

=> n HCl ban đầu = 2n FeCl2 + 2n CuCl2 + n H+ = 0,9 mol => V = 0,45 lit 

Fe 2+ + Ag + -> Fe 3+ + Ag 

=> n kết tủa = m Ag + m AgCl = 108.(0,3 – 0,075) + 143,5.0,9 = 153,45g 

=>B 

Câu 390: 

, n FeCO3 = 0,04 mol 


=> 180x + 27y = 10,17g 







+ 4 




=> m rắn = 80(x + 0,02) + 51(y – 0,005)= 11,5g 

=> x = 0,04 mol ; y = 0,11 mol 


=> n NH4 = 0,02 mol 




=> m khí = 3,42g 

=>A 

Câu 391: 

Phản ứng xảy ra hoàn toàn, c.rắn sau phản ứng tan được trong NaOH sinh ra khí H 2 

→ X chứa 

{ 

Al 

dư 

Al 2 O 3 

Fe 

→ Z là Fe 

Al → 1,5H 2 

0,02 0,03 

= 0,1 mol = n Al + 2. → = 0,04 mol 

n Al(OH)3 n Al2 O 3 

n Al2 O 3 

Z tan trong H 2 SO 4 đặc 

n SO2 = 0,11 mol 

S + 6 + 2e → S + 4 

0,22 0,11 

n ion (+) trong muối = n e (Fe cho) = n = 0,22 

e (S 

+ 6 nhận) 

→ nFe = 15,6 – (0,2: 2). 96 = 5,04 g 


m = m Fe + 

=> B 

Câu 392: 

m o (Al2 O 3 

) 

= 5,04 + 0,04. 3. 16 = 6,96 g 

Y chỉ chứa muối trung hòa và còn dư 6,4 gam Cu → dd Y chứa CuCl 2 và FeCl 2 → 

NO ‒ 3 

hết. 

Gọi n Fe(NO3 ) = x (mol) → n ; = 3x 

3 Fe 

+ 3 = x n NO 

3 

‒ 

Cu → Cu + 2 + 2e NO 3 ‒ +3e → N + 2 

3x 

9x 

Fe + 3 +1e → Fe + 2 

x 

x 

∑n Cu = 9x + x 

2 

= 5x 

→ dd Y gồm { CuCl 2 :5x mol 

FeCl 2 : x mol 

Vậy m↓ = m AgCl + m Ag = 12x. 143,5 + 108x ↔ 1830x = 183 ↔ x = 0,1 mol 

∑m Cu tan = 5. 0,1. 64 = 32 (g) = m + (19,2 ‒ 64)→m = 19,2 (g) 

=> D 

Câu 393: 

n HCl = 0,425. 2 = 0,85 (mol); 

= 0,025 mol 

n Br2 

dd X tác dụng được O 2 dư → X chứa HCl dư 

Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O 

x 8x 2x x 4x 

n HCl dư = 0, 85 – 8x (mol) 

FeCl 2 + O 2 + HCl → FeCl 3 + H 2 O 

0, 85 – 8x 0, 85 – 8x 

∑n 

Fe 

2 + còn lại 

= x ‒ (0, 85 – 8x ) = 9x ‒ 0,85 

2Fe 2+ + Br 2 → 2Fe 3+ + 2Br - 

9x ‒ 0,85 4x ‒ 0,425 


3Fe 2+ + 4H + + NO 

- 3 -> 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O 

Fe 2+ + Ag + -> Fe 3+ + Ag 

=> n H+ dư = 4n NO = 0,08 mol ; n Fe2+(Y) = 3n NO + n Ag = 0,13 mol 

Bảo toàn điện tích : 2n Fe2+ + 3n Fe3+ + n H+ = n Cl- => n Fe3+ = 0,18 mol 

Gọi số mol Fe : x ; FeO : 3y ; Fe 3 O 4 : 2y ; Fe 2 O 3 : y ; Fe(NO 3 ) 2 : z 

=> n X = x + 6y + z 

=> Qui về : x mol Fe ; 5y mol FeO ; 3y mol Fe 2 O 3 ; z mol Fe(NO 3 ) 2 

=> m X = 56x + 840y + 180z = 27,04 

Bảo toàn Fe : x + 11y + z = 0,13 + 0,18 = 0,31 mol 

,n H+ pứ bđ = 2n H2O => n H2O = ½ (0,88 + 0,04 – 0,08) = 0,42 mol 

Bảo toàn khối lượng : m X + m HCl + m HNO3 = m ion muối Y + m Khí + m H2O 

=> m Khí = m NO2 + m N2O = 5,44g và n NO2 + n N2O = 0,12 

=> n NO2 = 0,08 ; n N2O = 0,04 mol 

Bảo toàn N : 2n Fe(NO3)2 + n HNO3 = 2n N2O + n NO2 => n Fe(NO3)2 = z = 0,06 mol 

=>x = 0,14 ; y = 0,01 

=> n X = 0,26 mol 

=> %n Fe(X) = 53,85% 

=>C 

Câu 397: 

Khí gồm SO 2 ; CO 2 có n = 0,25 mol và M = 55,2g 

=> n SO2 = 0,14 ; n CO2 = 0,11 mol 

=> n Na2SO3 = 0,14 ; n CuCO3 = 0,11 

Gọi thể tích dung dịch axit là V => n HCl = V ; n H2SO4 = 0,5V mol 

=> n H2O =1/2 n H+ = V mol 

Bảo toàn khối lượng : m X + m axit = m chất tan + m khí + m H2O 

=> V = 0,33 lit 

=> n HCl = 0,33 ; n H2SO4 = 0,165 mol 

Bảo toàn điện tích : n Na+ + 2n Cu2+ = n Cl- + 2n SO4 => n Cu2+ = 0,19 mol 

=> n CuO = 0,19 – 0,11 = 0,08 mol => m = 37,68g 

, n Cu2+ đp = 0,19.0,94 = 0,1786 mol 

Catot : Cu 2+ + 2e -> Cu 


=>A 

Câu 405: 

,n H+ = 2n H2SO4 + n HCl = 0,42 mol 

, n H2 = 0,17 mol => n H+ dư = 0,08 mol 

Trong dung dịch chắc chắn có Al 3+ và Fe 2+ với số mol lần lượt là x và y 

=> m Al + m Fe = 27x + 56y = 7,52 – 2,56 = 4,96g 

Lại có : 3n Al + 2n Fe = 2n H2 (Bảo toàn e) => 3x + 2y = 0,34 

=> x = 0,08 ; y = 0,05 mol 

, n NaNO3 = 0,02 mol 

Khi cho NaNO 3 vào thì xảy ra phản ứng với Cu trước Fe 2+ 

3Cu + 8H + + 2NO 

- 3 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 

=> Cu dư và trong muối có : 0,03 mol Cu 2+ ; 0,02 mol Na + ; 0,08 mol Al 3+ ; 0,05 mol Fe 2+ ; 0,18 mol 

SO 

2- 4 ; 0,06 mol Cl - 

=> m muối = 26,75g và V NO = 0,448 lit 

=>C 

Câu 406: 

Khi cho X + HCl dư :Cu dư nên sẽ có phản ứng : 



=> n Cu pứ = n Fe3O4 = a mol 

=> m X = 64a+ 232a + 6,4 = 24,16g => a = 0,06 mol 

Khi X + HNO 3 dư -> Y + NaOH, lọc kết tủa 

Giả sử chất tan còn lại là NaNO 3 : x mol và NaOH : y mol 

Khi nung : NaNO 3 -> NaNO 2 + 0,5O 2 

Bảo toàn Na : x + y = n NaOH bđ = 1,2 mol 

,m rắn khan = 69x + 40y = 78,16g 

=> x = 1,04 mol ; y = 0,16 mol 

Có n HNO3 bđ = 1,2 mol. Bảo toàn N : n HNO3 bđ = n N spk + n NO3 muối 

=> n N spk = 0,16 mol 

Bảo toàn e : n Fe3O4 + 2n Cu = (5 – e)n N spk 

=> e = 2,625 


Hỗn hợp khí thoát ra có dạng trung bình là N 2 O 2,625 có n = 0,08 mol 

Bảo toàn khối lượng : m dd sau = m X + m dd HNO3 - m Khí = 258,6g 

=>C% Cu(NO3)2 = 11,634% 

=>B 

Câu 407: 

Qui hỗn hợp đầu về x mol Fe và y mol O, => 56x + 16y = 19,2g 

Vì HNO 3 dư nên Fe -> Fe 3+ 

=> kết tủa sau cùng gồm Fe(OH) 3 => n Fe(OH)3 = 0,2 mol => n O = 0,5 mol 

=> Bảo toàn e : 3n Fe = 2n O + 3n NO ( giá trị âm => Loại) 

=> Fe 3+ dư so với NaOH => 3n NO = 3x – 2y và n Fe(NO3)3 = x mol 

,n HNO3 bđ = 1,2 mol ; n NaOH = 0,7mol 

=> n HNO3 dư = n NaOH bđ – 3n Fe(OH)3 = 0,1 mol 

Bảo toàn N : n HNO3 bđ = n NO + 3n Fe(NO3)3 + n HNO3 dư 

=> x – 2/3y + 3x + 0,1 = 1,2 

=> x = 0,3 ; y = 0,15 mol 

=> n NO = 0,2 mol => V = 4,48 lit 

=>C 

Câu 408: 

Gọi số mol 4 chất trong X lần lượt là a ; b ; c ; d 

Y chỉ chứa 3 muối => đó là FeCl 2 ; FeCl 3 ; CuCl 2 => không có NO 

- 3 

=> n NO = n NO3(X) => 2b + 2c = 0,024 mol (1) 

Bảo toàn H : n HCl = 2n H2O -> n H2O = 0,368 mol 

Bảo toàn O : 3n NO3 (X) + 4n Fe3O4 = n NO + n H2O 

=> n Fe3O4 = 0,08 mol 

=> m FeCl3 + m Fe(NO3)2 + m Cu(NO3)2 = m X – m Fe3O4 

=> 162,5a + 180b + 188c = 5,458g (2) 

Bảo toàn e : n Fe2+ dư = n Fe2+ (X) – 3n NO = b + d – 0,072 = (b + 0,08) mol 

Bảo toàn Cl : n HCl + 3n FeCl3 = n AgCl = 0,736 + 3a 

, n Ag = n Fe2+ dư = 0,08 + b 

=> m kết tủa = m Ag + m AgCl 

=> 115,738 = 108(0,08 + b) + 143,5(0,736 + 3a) (3) 


Từ(1,2,3) => a = 0,02 ; b = c = 0,06 mol 

=> %n FeCl3(X) = 18% 

=>B 

Câu 409: 

P 2 : + NaOH -> H 2 => có Al dư. Vì các phản ứng xảy ra hoàn toàn 

=> oxit Fe hết => B chỉ gồm Fe ; Al ; Al 2 O 3 

,m rắn không tan = m Fe => n Fe = 0,4 mol ; n Al = 2/3n H2 = x 

P 1 : Bảo toàn e : 3n Al + 2n Fe = 3n NO + 8n NH4NO3 (nếu có) 

=> n NH4NO3 = 0,15 mol 

Muối gồm : 0,4 mol Fe(NO 3 ) 3 ; 0,15 mol NH 4 NO 3 và Al(NO 3 ) 3 

=> n Al(NO3)3 = 0,7 mol 

P 2 : => n NaOH = n NaAlO2 = n Al3+(P1) = 0,7 mol 

=> V = 0,35 lit = 350 ml 

=>A 

Câu 410: 

Số mol Cu = 0,12 mol 

+)Dựa vào "Hòa tan hết 10,24 gam Cu" + "Số mol HNO 3 đã phản ứng với Cu" => dd X có HNO 3 dư 

+) NaOH cho vào X thì tác dụng lần lượt HNO 3 dư và Cu(NO 3 ) 2 

+) hiển nhiên HNO 3 hết và NaOH tiếp tục phản ứng với Cu(NO 3 ) 2 

+) nếu Cu(NO 3 ) 2 dư thì cô cạn dung dịch thu được Cu(NO 3 ) 2 là chất rắn => nung lên thu được 26,44 g 

CuO => n Cu = n CuO = 0,3305 > 0,12 

=> NaOH dư 

=> Cô cạn dung dịch được NaOH, NaNO 3 đem nung thu được 22,64 g NaOH, NaNO 2 là chất rắn 

Đặt ẩn ra cho số mol NaOH = x và số mol NaNO 2 = y => 40x + 69y = 26,44 

Bảo toàn nguyên tố Na ban đầu thì x + y = 0,4 

=> x = 0,04 ; y = 0,36 mol 

=> n HNO3 dư = 0,36 – 0,32 = 0,04 mol 

=> n HNO3 pứ với Cu = 0,6 – 0,04 = 0,56 mol 

=>A 

Câu 411: 

Vì Cu không phản ứng với H 2 SO 4 loãng => m Cu = 9,6g => n Cu = 0,15 mol 


,n H2 = 0,25 mol < n H2SO4 = 0,5 mol 

=> axit dư n H+ = 0,5 mol và kim loại tan hết 

=> 3n Al + 2n Fe = 2n H2 = 0,5 mol và 27n Al + 56n Fe = 17,9 – 9,6 

=> n Al = n Fe = 0,1 mol 

,n NaNO3 = 0,12 mol 

3Cu + 8H + + 2NO 

- 3 -> 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 

3Fe 2+ + 4H + + NO 

- 3 -> 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O 

=> sau phản ứng có : 0,15 mol Cu 2+ ; 0,1 mol Al 3+ ; 0,1 mol Fe x+ ; 0,5 mol SO 

2- 4 ; 0,12 mol Na + ; 0,02 

mol H + 

,n NO = n NO3 = 0,12 mol => V = 2,688 lit 

Nếu tính lượng muối thì phải loại ra 0,01 mol H 2 SO 4 

=> m muối = 67,7g 

=>B 

Câu 412: 

,n Y = 0,35 mol ; M Y = 26g => n CO2 = 0,2 ; n H2 = 0,15 mol 

Gọi số mol H 2 O là x 

Bảo toàn H : n H2SO4 = n H2O + n H2 = (x + 0,15) 

Bảo toàn khối lượng : m X + m H2SO4 = m muối + m CO2 + m H2 + m H2O 

=> 30,8 + 98.(x + 0,15) = 60,4 + 26.0,35 + 18x 

=> x = 0,3 mol 

Trong hỗn hợp muối chỉ có a mol MgSO 4 và b mol FeSO 4 

=> m muối = 120a + 152b = 60,4 

,n SO4 = a + b = 0,45 

=> a = 0,25 ; b = 0,2 mol 

=> m MgSO4 = 30g 

=>D 

Câu 413: 

Z + AgNO 3 -> NO => H + dư , NO 

- 3 hết ; Z có Fe 2+ 

Kết tủa gồm : n AgCl = n HCl = 1,9 mol => n Ag = 0,075 mol 

Bảo toàn e : n Fe2+ = 3n NO + n Ag = 0,15 mol 

, n H+ dư = 4n NO = 0,1 mol 


3Cu + 8H + + 2NO 

- 3 -> 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 

0,15->0,4 -> 0,1 mol 

3Fe 2+ + 4H + + NO 

- 3 -> 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O 

0,06 0,02 

=> V NO = 0,12.22,4 = 2,688 lit 

Vậy trong dung dịch sau có : 0,06 mol Fe 3+ ; 0,04 mol Fe 2+ ; 0,15 mol Cu 2+ ; 0,1 mol Al 3+ ; 0,49 mol 

SO 

2- 4 ; 0,12 mol Na + 

=> m = 67,7g 

=>B 

Câu 416: 

, n NO = 0,04 mol 

Gọi số mol Fe ; Fe 3 O 4 ; Fe(NO 3 ) 2 lần lượt là a , b , c 

Vì sau phản ứng chỉ chứa muối trung hòa nên H + (HSO 4- ) hết theo các quá trình sau : 

2H + + O -> H 2 O 

4H + + NO 

- 3 + 3e -> NO + 2H 2 O 

=> 8b + 0,16 = n H+ = 0,32 => b = 0,02 mol 

Trong Y : Bảo tòan nguyên tố : n NO3 = 2c – n NO3 pứ = 2c – 0,04 

,n K+ = n SO4 = 0,32 mol 

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe 2+ ; Fe 3+ trong Y 

Bảo toàn điện tích : 2n Fe2+ + 3n Fe3+ + n K+ = n NO3 + 2n SO4 

=> 2x + 3y + 0,32 = 2c – 0,04 + 0,32.2 

=> 2x + 3y = 2c + 0,28 (*) 

,n NaOH = 2n Fe2+ + 3n Fe3+ => 0,44 = 2x + 3y (**) 

Từ (*),(**) => c = 0,08 mol 

,m Y = m NO3 + m K + m Fe2+ + m Fe3+ + m SO4 

=> 59,04 = 62.(0,02 – c) + 0,32.39 + 0,32.96 + 56x + 56y 

=> x + y = 0,15 mol (***) = n Fe2+ + n Fe3+ 

Bảo toàn Fe : a + 3b + c = 0,15 mol 

=> a = 0,01 mol 

=> m X = m Fe + m Fe3O4 + m Fe(NO3)2 = 19,6g 

=> %m Fe(X) = 2,86% 


=>C 

Câu 417: 

, n KHSO4 = n BaSO4 = 1,53 mol n Fe(NO3)3 = 0,035 mol 

, n T = 0,09 mol . Ta thấy 2 khí còn lại là NO và N 2 với số mol lần lượt là x;y 

Từ n H2 : n N2O : n NO2 = 4/9 : 1/9 : 1/9 

=> n H2 = 0,04 mol ; n N2O = 0,01 ; n NO2 = 0,01 mol 

=> m T = 30x + 28y + 0,04.2 + 0,01.44 + 0,01.46 = 1,84g 

Lại có : x + y = 0,09 – 0,04 – 0,01 – 0,01 = 0,03 mol 

=> x = 0,01 ; y = 0,02 mol 

Bảo toàn N : Giả sử trong muối có NH 

+ 4 => n NH4+ = 3n Fe(NO3)3 – n N(T) = 0,025 mol 

Bảo toàn H : n H2O = ½ (n KHSO4 – 2n H2 – 4n NH4+ ) = 0,675 mol 

Bảo toàn O : 4n KHSO4 + 9n Fe(NO3)3 + n O(Y) = n H2O + n O(T) + 4n SO4 

=> n O(Y) = 0,4 mol => m Y = 0,4.16 : (64/205) = 20,5g 

=>B 

Câu 418: 

Y có H 2 và muối trung hòa nên trong Z không có Fe 3+ và NO 

- 3 ; H + 

Vậy Z có : a mol Fe 2+ ; b mol Mg 2+ ; c mol K + ; d mol NH 

+ 4 ; e mol SO 

2- 4 

, n BaSO4 = n SO4 = 0,605 mol = e 

, n NH3 = n NH4+ = 0,025 mol = d 

Kết tủa trắng gồm a mol Fe(OH) 2 và b mol Mg(OH) 2 => 90a + 58b = 42,9g 

,n NaOH = 2n Fe2+ + 2n Mg2+ + n NH4+ = 2a + 2b + 0,025 = 1,085 

=> a = 0,38 ; b = 0,15 mol = n Mg => (e) đúng 

Bảo toàn điện tích => c = n KNO3 bđ = 0,125 mol => (b) sai 

=> m = m muối Z = m ion = 88,285g => (a) sai 

Bảo toàn khối lượng : m X + m H2SO4 + KNO3 = m Z + m Y + m H2O 

=> n H2O = 8,91g => n H2O = 0,495 mol 

Bảo toàn H : 2n H2SO4 = 2n H2 + 4n NH4+ + 2n H2O 

=> n H2 = 0,06 mol 

Bảo toàn N : n NO+NO2 = n KNO3 – n NH4+ = 0,1mol 

=> n CO2 = n Y – n H2 – n NO+NO2 = 0,04 mol = n FeCO3 

=> %m FeCO3 = 14,91% => (c) sai 


Gọi số mol Fe là x , số mol Fe 3 O 4 là y 

Bảo toàn nguyên tố : n nguyên tố Fe = n Fe + 3n Fe3O4 + n FeCO3 

=> x + 3y = 0,34 mol 

Có : m Mg + m Fe + m Fe3O4 + m FeCO3 = m X => 56x + 232y = 22,88g 

=> x = 0,16 ; y = 0,06 = n Fe3O4 => (e) sai 

=>C 

Câu 419: 

, n FeCO3 = 0,04 mol 


=> 180x + 27y = 10,17g 






+ 4 




=> m rắn = 80(x + 0,02) + 51(y – 0,005)= 11,5g 

=> x = 0,04 mol ; y = 0,11 mol 


=> n NH4 = 0,02 mol 




=> m khí = 3,42g 

=>C 

Câu 420: 

Thêm AgNO 3 -> có khí NO 2 => Có H + và Fe 2+ dư , NO 

- 3 chuyển hết thành NO 

X có : x mol FeCl 2 ; y mol Mg ; z mol Fe(NO 3 ) 2 ; t mol Al 

=> 127x + 24y + 180z + 27t = 17,76g 


Kết tủa gồm Ag và AgCl trong đó tổng mol nguyên tố Ag = n AgNO3 = 0,588 mol 

=> n Cl = n AgCl = 0,528 mol => n Ag = 0,06 mol ( chứng tỏ còn Fe 2+ ) 

Bảo toàn Cl : n FeCl2 = ½ (n AgCl – n HCl ) = 0,06 mol = x 

Giả sử có tạo NH 

+ 4 

Xét cả quá trình : n H+ = 4n NO + 2n NO2 + 10n NH4+ 

=> n NH4+ = 0,008 mol 

Bảo toàn H : 2n H2O = n HCl – 4n NH4+ => n H2O = 0,188 mol 

Bảo toàn khối lượng cho cả quá trình : 

,m X + m HCl + m AgNO3 = m muối + m NO + m NO2 + m Ag,AgCl + m H2O 

=> m muối = m = 49,78g 

=>D 

Câu 421: 

Y có thể hòa tan Cu tạo NO => Y có H + , NO 

- 3 dư. => Fe -> Fe 3+ 

Vì không có sản phẩm khử nào khác ngoài NO và NO 2 => không có NH 

+ 4 

=> H trong HNO 3 chuyển thành H trong H 2 O 

=> n H2O = ½ n HNO3 pứ 

Bảo toàn khối lượng : m X + m HNO3 pứ = m muối + m H2O + m NO+NO2 

=> n HNO3 pứ = 1,62 mol ; n H2O = 0,81 mol 

=> n HNO3 dư = 0,03 mol 

Giả sử trong muối khan gồm x mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và y mol Fe(NO 3 ) 3 

=> m muối = 400x + 242y = 77,98 

=> Chất rắn sau nung gồm : (x + 0,5y) mol Fe 2 O 3 và 3x mol BaSO 4 

=> m rắn = 160(x + 0,5y) + 233.3x = 83,92 

=> x = 0,08 ; y = 0,19 mol 

Dung dịch Y gồm : 0,35 mol Fe 3+ ; 0,6 mol NO 

- 3 ; 0,03 mol H + có thể phản ứng với Cu 

3Cu + 8H + + 2NO 

- 3 -> 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 

2Fe 3+ + Cu -> Cu 2+ + 2Fe 2+ 

=> n Cu pứ = 3/8n H+ + 1/2n Fe3+ = 0,18625 mol 

=> m = 11,92g 

=>C 

Câu 422: 


Lại có : 64n Cu + 108n Ag + 27n Al = 3,33g => 64n Cu + 108n Ag = 0,9g 

=> n Cu = 0,009 ; y = 0,003 mol 

Trong 6,66g B có : 0,018 mol Cu ; 0,006 mol Ag ; 0,18 mol Al 

Dung dịch C + HCl không tạo kết tủa => không có Ag + 

+) Dung dịch D + thanh Fe : 

, m giảm = m Fe pứ - m Cu ra = 56.(n Fe (axit) + n Fe(Cu2+) ) – 64n Cu2+ 

, Lại có : n Fe(axit) = n H2 = 0,04 mol 

=> n Cu2+ = 0,012 mol 

Bảo toàn nguyên tố : 

n Ag2SO4 = ½ n Ag(B) = 0,003mol ; n CuSO4 = n Cu(B) + n Cu2+(C) = 0,015 mol 

=> %m Ag2SO4(X) = 16,32% 

=>B 

Câu 424: 

P 1 : n Al = 2/3n H2 = 0,05 mol => oxit Fe hết 

=> X gồm Al ; Al 2 O 3 ; Fe 

P 2 : Giả sử X có x mol Fe ; y mol Al 2 O 3 và 0,05 mol Al 

=> m P2(X) = 56x + 102y + 0,05.27 = 25,55g 

Sơ đồ phản ứng : X(Fe ; Al ; Al 2 O 3 ) -> muối -> nung -> Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 có số mol bằng nhau 

=> Bảo toàn nguyên tố : n Fe(X) = 2n Al2O3(X) + n Al(X) 

=> x = 2y + 0,05 

=> x = 0,25 ; y = 0,1 mol 

Nếu dung dịch có a mol Fe 2+ và b mol Fe 3+ 

=> Bảo toàn e : 2a + 3b + 3.0,05 = 3n NO => 2a + 3b = 0,3 mol 

Lại có : n Fe = a + b = 0,25 (1) => Vô nghiệm 

Chứng tỏ có c mol NH 4 NO 3 => Bảo toàn e : 2a + 3b = 0,3 + 8c (2) 

, n NO3 muối KL = 2a + 3b + 3n Al + 6n Al2O3 = (2a + 3b + 0,75) mol 

=> Bảo toàn N : n HNO3 = n NO3 muối KL + n NO + 2n NH4NO3 

=> 1,45 = (2a + 3b + 0,75) + 0,05 + 2c 

=> 2a + 3b + 2c = 0,65 mol (3) 

Từ (1,2,3) => a = 0,17 ; b = 0,08 ; c = 0,035 mol 

Y + Na 2 CO 3 : 


Fe 2+ -> FeCO 3 

Fe 3+ -> Fe 2 (CO 3 ) 3 -> Fe(OH) 3 

Al 3+ -> Al 2 (CO 3 ) 3 -> Al(OH) 3 

=> Kết tủa gồm : 0,18 mol FeCO 3 ; 0,07 mol Fe(OH) 3 ; 0,25 mol Al(OH) 3 

=> m kết tủa = 47,87g 

=>D 

Câu 425: 

n hỗn hợp khí = 0,2 mol 

cho BaCl 2 vào kết tủa thu được là BaSO 4 

n baso4 = 0,605 mol 

n h2So4 =0,605 mol 


n NH3 = 0,025 mol => n ion kim loại= 1,06 mol 

hỗn hợp khí có chứa H 2 nên muối sắt là muối Fe 2+ , NO 

- 3 hết, các muối trung hòa là MgSO 4 , FeSO 4 , 

K 2 SO 4 và (NH 4 ) 2 SO 4 

mFe + mMg = 24,88 gam (1) 

n điện tích - = 2n 

2- SO4 = 0,605.2= 1,21 mol 

n điện tích += 1,085 + n K+ =>n K+ = 0,125 mol 

=>n N khí = 0,125 – 0,025 =0,1 mol 

Mặt khác bảo toàn khối lượng 

m X + m H2SO4 + m KNO3 = m muối + m khí + m H2O 

=> 31,12 +0,605. 98 + 0,125.101 = 0.605.96 + 0,124 .39 + 24,88 + 0,025.18 +0,2.29,2 +m H2o 

=> m H2O = 8,91 mol 

=> n H2O = 0,495 mol 

Bảo toàn nguyên tố H có 

n H axit = n H (H2O) + n H (H2) +n H muối amoni 

0,605.2 =0,495.2 +2n H2 + 0,025.4 

=> n H2 = 0,06 mol 

=> n CO2 = 0,2 – 0,1 – 0,06 = 0,04 mol 

=>n FeCO3 = 0,04 mol 

=> m Fe + m Mg + m Fe3O4 = 26,48 g 


=> A 

Câu 437: 

T có chứa H 2 => 

NO ‒ 3 

hết 

n hh khí T = 0,17 mol 


n BaCl2 = 0,455 mol 

Đặt n NH4+ (ddY) = a mol 

=> n NaOH = n ion KL + n NH4+ = n ion KL + a = 0,865 mol 

=> n ion K (trong X) = 0,865 – a (mol) (1) 

=> m ion KL (trong X) = 31,72 – (0,865 – a). 17 

Mặt khác, có n BaCl2 = n BaSO4 = 

n 

SO 

2 ‒ 

4 

= 0,455 mol => (e) sai. 

=> m muối = m NH4 + + m Na+ + m KL (trong X) + m 

SO 

2 ‒ 

4 

62,605 = 18a + 0,045. 23 + 31,72 – (0,865 - a).17 + 0,455. 96 

=> a = 0,025 (mol) 

Bảo toàn nguyên tố H có: n H (H2SO4) = n H (NH4+) + n H(H2 ) + n H (H2O) 

=> n H (H2O) = 2. n H2O = 0,77 => n H2O = 0,385 mol 

Bảo toàn khối lượng có: 

m X + m H2SO4 + m NaNO3 = m muối + m K’ + m H2O 

304 

=> m X = 62,605 + 0,17. 

17 

.2 + 0,385. 18 – 0,455.98 - 0,045. 85 = 27,2 g => (a) đúng. 

Trong 256, 04 g ↓ gồm BaSO 4 : 0,455 mol, AgCl : 0,91 mol 

=> m Ag = 19,44 (g) => n Ag = n Fe2+ = 0,18 mol (2) 

{ 

Từ (1)(2) => n Mg 2 + + n 0,865 ‒ 0,025 

Cu 

2 + = 

2 

= 0,24 

m 

Mg 

2 + + m Cu 

2 + = 31,72 ‒ (0,865 ‒ 0,025).17 ‒ 0,18. 56 = 7,36 g 

=>{ n Mg 2 + = 0,2 

n 

Cu 

2 + = 0,04 

=> B 

Câu 438: 

n H2 = 9,856: 22,4 = 0,44 mol 

m 1 gam chất rắn không tan là Cu. 


Đặt n Cu = a mol 

3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (1) 

a 2a/3 

Đặt n NH4NO3 = b mol (b ≥ O) 

N +5 + 3e → N +2 

3V/22,4 

V/22,4 

N +5 + 8e → N -3 

8b b 

Mặt khác, có n NO (1) = 2a/3 

=> V NO = (2a/3). 22,4 = 0,32 V 

3V/22,4 = 6,25 a (mol) 

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 

∑ n e KL cho = ∑ n e (N+5 nhận) 

0,44. 2 + 2a = 6,25a + 8b 

4,25 a + 8b = 0,88 (I) 

Mặt khác, m muối = m KL + m NO3 – (muối của KL) + m NH4NO3 

= 19,92 + (0,88 + 2a )62 + 80b 

97,95 = 74,48 + 124a + 80b (II) 

Từ (I)và (II) ta được a = 0,18; b = 0,014375 

=> m Mg + m Al = 19,92 – 0,13. 64 = 8,4 gam 

Đặt n Mg = x ; n Al = y 

{ 

24x + 27y = 8,4 

=> 

2x + 3y = 0,88 

=> { y x = = 0,08 

0,24 

=> % m Mg = 0,08. 24/ 19,92 = 9,64% 

Câu 439: 

%m O = 25,39% => m O = 0,2539m (gam) 

=> m KL = 0,7461m (gam) 

n CO = n Z = 8,96: 22,4 = 0,4 mol 

M z 

= 19. 2 = 38 . Z gồm CO và CO 2 

CO 28 6 3 

38 

CO 2 44 10 5 


Mặt khác, có n khí = 0,17 

=> m hh khí = 0,17. (304/17). 2 = 6,08 gam 

Ta có: m muối = m FeSO4 + m CuSO4 + m MgSO4 + m Na2SO4 + m (NH4)2SO4 

= 62,605 gam 

m Fe + m Cu + m Mg + m Na + m NH4+ = m muối – m SO 

2– 4 

= 62,605 – 0,455. 96 = 18,925 gam 

Mà n Fe = 0,18 mol; n Na = 0,045 mol => m Cu + m Mg + m NH4+ = 7,81 gam (I) 

Mặt khác, m↓ = m Fe(OH)3 + m Cu(OH)2 + m Mg(OH)2 = 34,78 gam 

=> m Cu(OH)2 + m Mg(OH)2 = 19,26 gam 

Đặt n NH4+ = a => (I) m Cu + m Mg + 18a = 7,81 

Mặt khác, có: 

Fe 2+ + 2OH – → Fe(OH) 2 

0,18 0,36 

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 

0,18 0,18 

NH 

+ 4 + OH – → NH 3 + H 2 O 

a 

a 

=> ∑ n OH – (trong Cu(OH)2 và Mg(OH)2) = 0,865 – a – 0,36 = 0,505 – a (mol) 

=> m Cu + m Mg = 19,26 – 17. (0,505 – a) 

= 6,935 + 17a (II) 

Từ (I) và (II) => 6,935 + 17a = 7,81 – 18a 

35a = 0,875 

a = 0,025 mol 

=> m Cu + m Mg = 7,36 gam 

Bảo toàn nguyên tố H, có 

n H (H2SO4) = n H (H2O) + n H (H2) + n H (NH4+) 

=> 2 n H2O = 0,455. 2 – 0,02. 2 – 0,025. 4 

= 0,77 mol 

=> n H2O = 0,385 gam 

Bảo toàn khối lượng: 

m X + m H2SO4 + m NaNO3 = m muối + m khí + m H2O 


Câu 443: 

n H2SO4 = 2,5. 0,5 = 1,25 mol 

n HNO3 = 3,2. 1 = 3,2 mol 

n NO = 0,5 mol 

n NO3 – (muối) = 3,2 – 0,5 = 2,7 mol 

n SO42 – = 1,25 mol 

Ta thấy có sự chênh lệch điện tích NO – 3 và SO 

2 – 4 , chính là do Cr sinh ra 

=> n Cr = 1,7 – 1,25. 2 = 0,2 mol 

Cr + 4HNO 3 → Cr(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 

0,2 0,8 0,2 0,2 

Al + 4HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 

0,3 1,2 0,3 

2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Cr 

0,2 0,1 0,1 0,2 

=> n Al2O3 = 0,1 

Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 

0,1 0,6 

Cr 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Cr(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 

0,1 ← 3,2 – 0,8 – 1,2 – 0,6 

=> ∑ n Cr2O3 bđ = 0,2 

∑ n Al bđ = 0,5 

=> Hiệu suất tính theo Cr 2 O 3 => H% = 0,1 : 0,2 = 50% 

Câu 444: 


Hỗn hợp X gồm hai anken là chất khí ở điều kiện thường. Hiđrat hóa X thu được hỗn hợp Y gồm bốn 

ancol (không có ancol bậc III). Anken trong X là 

A. propilen và isobutilen. B. propen và but-1-en. 

C. etilen và propilen. D. propen và but-2-en. 


Cho iso – propylbenzen tác dụng với Br 2 theo tỉ lệ 1 : 1 về số mol khi có chiếu sáng. Sản phẩm chính 

tạo nên là : 

A. p – brom – isopropylbenzen 

B. o – brom – isopropylbenzen 

C. 2 – brom – 2 – phenylpropan 

D. hỗn hợp p và o – brom – isopropylbenzen 


Hợp chất C 6 H 14 khi phản ứng với Clo có ánh sáng thì thu được hỗn hợp 2 sản phẩm đồng phân C 6 H 13 Cl 

. Nếu thay 2 nguyên tử H của C 6 H 14 bằng 2 nguyên tử Clo thì sẽ tạo ra hỗn hợp gồm số lượng đồng 

phân là : 

A. 4 chất B. 5 chất C. 6 chất D. 7 chất 


Nhận xét nào sau đây là sai : 

A. Trong phân tử hidrocacbon, số nguyên tử H luôn là số chẵn 

B. Các hidrocacbon có số nguyên tử C ít hơn 5 thì có trạng thái khí ở điều kiện thường 

C. Hidrocacbon no là hidrocacbon mà trong phân tử chỉ có liên kết đơn 

D. Hidrocacbon mà khi đốt cháy cho số mol CO 2 và H 2 O bằng nhau thì hidrocacbon đó thuộc loại 

anken 


Hai hidrocacbon A và B có cùng công thức phân tử C 5 H 12 tác dụng với Cl 2 theo tỉ lệ mol 1 : 1 thì A tạo 

ra 1 dẫn xuất duy nhất còn B tạo ra hỗn hợp 4 dẫn xuất. Tên gọi của A và B lần lượt là : 

A. 2,2 – dimetylpropan và 2 – metylbutan 

B. 2,2 – dimetylpropan và pentan 

C. 2 – metylbutan và 2,2 – dimetylpropan 

D. 2- metylpropan và pentan 


Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm phân tích hợp chất hữu cơ. 



Có một số trường hợp chết ngạt ở dưới đáy các giếng khi tiến hành đào hoặc nạo vét giếng. Thủ phạm 

chính gây ra cái chết đó là : 

A.CO 2 B.CO 2 C.CH 4 D.N 2 


Cho sơ đồ phản ứng: 

H O 

Br 2 (dd) 

 

 

o 

2 

NaOH, t 

CuO, t 

C 4 H 10 O X Y Z 2–hiđroxi–2–metyl propanal. X 

là: 

A. Isobutilen. B. But–2–en. C. But–1– en. D. Xiclobutan. 


Dầu thô khai thác từ mỏ dầu là hỗn hợp nhiều hiđrocacbon mà từ đó người ta đã tách được nhiều sản 

phẩm có giá trị. Phương pháp chủ yếu được sử dụng là 

A. kết tinh. B. chiết. C. lọc. D. chưng cất. 


Cho 4 chất: metan, etan, propan và n-butan. Số lượng chất tạo được một sản phẩm thế monoclo duy 

nhất là: 

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. 


Anken X có công thức cấu tạo: CH 3 –CH 2 –C(CH 3 )=CH–CH 3 . Tên của X là 

A. isohexan. B. 3-metylpent-2-en. 

C. 2-etylbut-2-en. D. 3-metylpent-3-en. 


Có bao nhiêu ankin ứng với công thức phân tử C 5 H 8 ? 

A. 2. B. 4 C. 3. D. 1. 


Khí biogaz sản xuất từ chất thải chăn nuôi được sử dụng làm nguồn nhiên liệu trong sinh hoạt ở 

nông thôn. Tác dụng của việc sử dụng khí biogaz là 

A. giảm giá thành sản xuất dầu, khí. 

B. phát triển chăn nuôi. 

C. đốt để lấy nhiệt và giảm thiểu ô nhiễm môi trường. 

D. giải quyết công ăn việc làm ở khu vực nông thôn. 


o 


Phương pháp thủy luyện thường dùng để điều chế 

A. kim loại mà ion dương của nó có tính oxy hóa yếu. 

B. kim loại có tính khử yếu. 

C. kim loại có cặp oxi hóa - khử đứng trước Zn 2+ /Zn. 

D. kim loại hoạt động mạnh. 


Tiến hành phản ứng đồng trùng hợp giữa stiren và buta-1,3-đien, thu được polime X. Cứ 2,834g X 

phản ứng vừa hết với 1,731g Br 2 . Tỉ lệ số mắt xích butađien : stiren trong loại polime trên là : 

A. 1 : 1. B. 1 : 2. C. 2 : 3. D. 1 : 3. 


Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim, dẻo) được gây nên chủ yếu bởi 

A. Khối lượng riêng của kim loại. 

B. Cấu tạo mạng tinh thể của kim loại. 

C. Các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại. 

D. Tính chất của kim loại. 


Số đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C 4 H 10 là 

A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 


Chất nào sau đây vừa phản ứng được với dung dịch Br 2 trong CCl 4 , vừa tác dụng được với dung dịch 

AgNO 3 trong amoniac? 

A. But-2-in. B. Propin. C. Etilen. D. Propan. 


Hiđrocacbon X không làm mất màu dung dịch brom ở nhiệt độ thường. Tên gọi của X là 

A. etilen B. xiclopropan. C. xiclohexan. D. stiren. 


Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch KMnO 4 ở điều kiện thường? 

A. Benzen B. Axetilen C. Metan D. Toluen 


Số hiđrocacbon là đồng phân cấu tạo của nhau, chứa vòng benzen, có cùng công thức phân tử C 8 H 10 là 

A. 4 B. 2 C. 5 D. 3 


Anken X có công thức cấu tạo: CH 3 –CH 2 –C(CH 3 )=CH–CH 3 . Tên của X là 

A. 3-metylpent-3-en. B. 2-etylbut-2-en. C. isohexan. D. 3-metylpent-2-en. 


Khi cho 2-metylbutan tác dụng với Cl 2 theo tỷ lệ mol 1:1 thì tạo ra sản phẩm chính là: 

A. 2-clo-2-metylbutan. B. 1-clo-2-metylbutan. 

C. 2-clo-3-metylbutan. D. 1-clo-3-metylbutan. 


Khi điều chế etilen từ etanol và axit H 2 SO 4 đặc ( ở 170 0 C), người ta thường thu được thêm một số sản 

phẩm phụ trong đó có khí X, có khả năng làm mất màu dung dịch brom và dung dịch thuốc tím. Khí X 

là 

A. CH 3 OCH 3 B. (C 2 H 5 ) 2 O C. SO 2 D. CO 2 


Chất không làm mất màu dung dịch nước brom và khi bị đốt cháy sinh ra số mol CO 2 lớn hơn số mol 

H 2 O là 

A. C 2 H 4 B. CH 4 C. C 2 H 2 D. C 6 H 6 


Việc khai thác tài nguyên thiên nhiên sẵn có một cách bừa bãi đặc biệt các nguồn nhiên liệu hoá thạch 

dần cạn kiệt và gây ra các tác hại nghiêm trọng tới môi trường, Thế giới đang dần tìm cách khai thác 

các nguồn nguyên liệu, nhiên liệu mới đặc biệt các nguồn năng lượng sạch.Trong số các nguồn năng 

lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hóa thạch; những nguồn năng lượng sạch là: 

A. (1), (3), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (4). D. (1), (2), (3). 


Phát biểu nào sau đây là đúng 

A. Các chất có phân tử khối bằng nhau là đồng phân của nhau 

B. Trong phân tử vinyl axetilen có 3 liên kết pi và 7 liên kết xích ma 

C. Hợp chất hữu cơ nào cũng có cả hai tên: tên thường và tên quốc tế 

D. Nhiệt độ sôi chỉ phụ thuộc vào phân tử khối của các chất 


Trong số các hiđrocacbon có tên sau: butan, isobutilen, đivinyl, toluen, propin, vinylbenzen, vinyl 

axetilen. Có bao nhiêu hiđrocacbon có thể làm mất màu thuốc tím ? (có thể đun nóng nếu cần) 

A. 7 B. 5 C. 4 D. 6 


Dung dịch chất nào sau đây (có cùng nồng độ) dẫn điện tốt nhất ? 


A. K 2 SO 4 B. KOH C. NaCl D. KNO 3 


Số anken khí (ở nhiệt độ thường) khi tác dụng với HBr chỉ thu được một sản phẩm cộng duy nhất là 

A. 1 B. 4 C. 3 D. 2 


Chất nào sau đây không làm mất màu dung dịch KMnO 4 (đun nóng nhẹ)? 

A. Etilen. B. Benzen. C. Axetilen. D. Toluen. 


Cho các chất sau: isopren, stiren, etilen, butan, benzen, toluen. Số chất có thể tham gia phản ứng trùng 

hợp tạo ra polime là 

A. 5. B. 3. C. 2. D. 4. 


Có bao nhiêu hiđrocacbon mạch hở là chất khí ở điều kiện thường, phản ứng được với dung dịch 

AgNO 3 trong NH 3 ? 

A. 4. B. 5. C. 3. D. 6. 


Cho một hỗn hợp chứa benzen, toluen, stiren với nhiệt độ sôi tương ứng là 80 0 C, 110 0 C, 146 0 C. Để 

tách riêng các chất trên người ta dùng phương pháp 

A. sắc ký. B. chiết. C. chưng cất. D. kết tinh. 


Cho phản ứng sau: C n H 2n + KMnO 4 + H 2 O → C n H 2n (OH) 2 + KOH + MnO 2 . 

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của các chất trong phương trình phản ứng trên là 

A. 16. B. 18. C. 14. D. 12. 


Cho các phản ứng hóa học sau: 

(a) 2 - metylpropan 

(b) buta 

Cl 

-1,3 - đien Br 

4 

(c) propen H 

X 

2 - clo - 2 - metylpropan 

1:1, ánh sáng 

2 

1- clo - 2 - metylpropan 

1 

X2 

X 

1,4 - đibrombut - 2 - en 

0 

1:1, 40 C 

2 

1,2 - đibrombut - 3 - en 

3 

X4 

X 

propan - 2 - ol 

H2SO 

2O 

 

propan -1- ol 

5 

 

X6 

Sản phẩm chính trong các phản ứng trên là 

A. X 1 , X 3 , X 5 . B. X 2 , X 3 , X 6 . C. X 2 , X 4 , X 6 . D. X 1 , X 4 , X 5 . 


Cho các sơ đồ chuyển hóa sau: 


0 

1500 C 

H2O 

O2 

X 

Y Z 

T ; 

HgSO4 

, H2SO4 

o 

H2 

,t 

KMnO4 

T 

Y 

P Q 

E 

Pd/PbCO 

3 

2 

4 

o 

H SO ,t 

Biết phân tử E chỉ chứa một loại nhóm chức. Phân tử khối của E là 

A. 132. B. 118. C. 104. D. 146. 

Câu 69: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Quí Đôn – Đà Nẵng 

Số lượng đồng phân chứa vòng benzen (không chứa các vòng no khác) ứng với công thức phân tử 

C 9 H 10 là 

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 


Xét bốn ankan: metan, etan, propan, isobutan, và neopentan. Số chất tạo được một sản phẩm thế 

monoclo duy nhất là 

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 


Xét sáu nhận định sau: (1) Phản ứng monobrom hóa propan (bằng Br2, đun nóng) tạo sản phẩm chính 

là n-propyl bromua; (2) Phản ứng của isobutilen với hidro clorua tạo sản phẩm chính là t-butyl clorua; 

(3) Phản ứng dehidrat hóa 2-metylpentan-3-ol tạo sản phẩm chính là 4-metylpent-2-en; (4) Phản ứng 

của buta-1,3-đien với brom có thể tạo cả 3,4-đibrombut-1-en và 1,4-đibrombut-2-en; (5) Điclo hóa 

benzen bằng Cl 2 (xúc tác bột Fe, đun nóng) ưu tiên tạo sản phẩm là o-điclobenzen và p- điclobenzen; 

và (6) Monoclo hóa toluen bằng Cl 2 (chiếu sáng) ưu tiên tạo sản phẩm là o-clotoluen và p-clotoluen. Số 

nhận định đúng trong số sáu nhận định này bằng 

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 


Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X với một lượng oxi vừa đủ . Cho sản phẩm thu được hấp thụ 

vào dd H 2 SO 4 đđ dư thì thể tích khí giảm hơn một nửa. Dãy đồng đẳng của X là: 

A. Anken B.Ankan C. Ankin D. Aren 


Điều kiện để một hợp chất có đồng phân dạng cis và trans là: 

A. Chất đó phải là một anken 

B. Chất đó phải có cấu tạo phẳng 

C. Chất đó phải có một nối đôi giữa hai nguyên tử cacbon hoặc vong no và mỗi nguyên tử 

cacbon này phải liên kết với hai nguyên tử hoặc hai nhóm nguyên tử khác nhau 

D. Tất cả đều sai. 


1 mol buta-1,3-đien có thể phản ứng tối đa với bao nhiêu mol brom trong dd 


A. 1 mol. B. 1,5 mol. C. 2 mol. D. 0,5 mol. 


Cho dãy chuyển hoá sau: CH 4 A B C Cao su buna. Công thức phân tử của B là 

A. C 4 H 6 . B. C 2 H 5 OH. C. C 4 H 4 . D. C 4 H 10 . 


Hydrocacbon nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 tạo thành tủa 

A. Styren B. Đimetyl axetylen C. But-1-in D. But-1,3-dien 


Số mol chất X bị đốt cháy + nH 2 O = nCO 2 . Loại chất nào sau đây, khi bị đốt cháy hoàn toàn thu được 

kết quả thỏa mãn điều kiện trên 

A. Ancolvà anđêhit no đơn chức mạch hở 

B. Axit và anđêhit no hai chức mạch hở 

C. Anken và xyclo ankan 

D. Axit và este mạch hở không no một liên kết ba đơn chức 


Cho sơ đồ: 

H2O H2O H2O 

3 metylbut 1 en X Y Z. 

Trong đó X,Y,Z đều là sản phẩm chính. Nhận xét nào sau đây đúng : 

A. X là 2-metylbut-3-ol B. Y là 2-metylbut-1-en 

C. Z là 2-metylbut-2-ol D. Y là 2-metylbut-3-en 


Hydrocacbon nào sau đây tác dụng với AgNO 3 /NH 3 tạo thành kết tủa? 

A.Stiren B.but-1,3-dien C.but-1-en D.but-1-in 


Cho các chất sau:CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -CH=CH 2 , 

CH 2 =CH-CH=CH-CH 2 -CH 3 , CH 3 -C(CH 3 )=CH-CH 3 , CH 2 =CH-CH 2 -CH=CH 2 . Số chất có đồng phân 

hình học là : 

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 


Cho hỗn hợp tất cả các đồng phân mạch hở của C 4 H 8 tác dụng với H 2 O (H + , t o ) thu được tối đa bao 

nhiêu sản phẩm cộng? 

A. 2. B. 4. C. 6. D. 5. 



Trong các chất có đồng phân cấu tạo CH 3 -CH=CH 2 , CH 3 -CH=CHCl, CH 3 -CH=C(CH 3 ) 2 , 

C 6 H 5 CH=CH-CH 3 . Số chất có đồng phân hình học là: 

A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. 


Ankadien là những hidrocacbon không no, mạch hở, có công thức chung là : 

A. C n H 2n-2 (n ≥ 2) B. C n H 2n (n ≥ 2) C. C n H 2n+2 (n ≥ 1) D. C n H 2n-2 (n ≥ 3) 


Cặp công thức hóa học và tên gọi không phù hợp là: 

A. CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH ancol propylic 

B. CH 3 COOC 2 H 5 etyl axetat 

C. C 2 H 5 -O-C 2 H 5 đietyl ete 

D. CH 3 -CH 2 -NH-CH 3 isopropylamin 


Ankin là những hidrocacbon không no , mạch hở, cố công thức chung là : 

A.C n H 2n (n ≥ 2) B.C n H 2n+2 (n ≥ 1) C.C n H 2n-2 (n ≥ 2) D.C n H 2n-6 (n ≥ 6) 


Hydrocacbon nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 tạo thành tủa 

A. Styren B. Đimetyl axetylen C. But-1-in D. But-1,3-dien 


Hỗn hợp X gồm hai anken là chất khí ở điều kiện thường. Hiđrat hóa X thu được hỗn hợp Y gồm bốn 

ancol (không có ancol bậc III). Anken trong X là 

A. propilen và isobutilen. B. propen và but-1-en. 

C. etilen và propilen. D. propen và but-2-en. 


Cho dãy các chất: metan, canxi cacbua, nhôm cacbua, bạc axetilua. Số chất trong dãy trực tiếp tạo ra 

axetilen bằng một phản ứng là 

A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. 


Hiđrocacbon X (chứa vòng benzen) có công thức phân tử là C 8 H 8 . Biết X có phản ứng trùng hợp và 

làm mất màu dung dịch brom. Tên gọi của X là: 

A. Toluen. B. Stiren. C. Isopren. D. Etylbenzen. 



A.2-metylbut-3-in B.3-metylbut-1-in C.2-metylbuta-1,3-dien D.pent-1-in 


Cho phản ứng : 

C 6 H 5 -CH=CH 2 + KMnO 4 -> C 6 H 5 COOK + K 2 CO 3 + MnO 2 + KOH + H 2 O 

Tổng hệ số (nguyên , tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng là: 

A.31 B.34 C.24 D.27 


Cho dãy các chất : metan ; axetilen ; etilen ; etanol ; axit acrylic ; anilin ; phenol ; benzen ; atanal ; 

axeton ; cloropren ; cumen ; phenyletilen ; anlyl clorua ; clorofom ; metyl oleat. Số chất trong dãy phản 

ứng được với nước Brom là : 

A. 9 B. 12 C. 11 D.10 


Điều nào sau đây sai: 

A. Ứng với công thức phân tử C 4 H 8 có 3 anken mạch hở 

B. Tách một phân tử H 2 từ butan thu được 3 anken 

C. Cho propen đi qua dung dịch H 3 PO 4 thu được 2 ancol 

D. Đốt cháy bất kì một anken nào đều thu được số mol nước và số mol CO 2 như nhau 


Hidrocabon X mạch hở, có không quá 3 nguyên tử cacbon trong phân tử. Biết X làm mất màu dung 

dịch brom. Số công thức cấu tạo bền phù hợp với X là 

A. 5. B. 3. C. 4 D. 2 


Trong phân tử hợp chất 2,2,3-trimetylpentan, số nguyên tử cacbon bậc I, bậc II, bậc III, bậc IV tương 

ứng là : 

A. 1,1,2 và 4 B. 5,1,1 và 1 C. 4,2,1 và 1 D. 1,1,1 và 5 


Isopren tham gia phản ứng với dung dịch Br 2 theo tỉ lệ mol 1:1 có thể tạo ra tối đa bao nhiêu sản phẩm? 

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. 


Cho các chất: propan, propin, 2,2-điclopropan, propan-2-ol, propan-1-ol, anlyl clorua, 2-clopropen. Số 

chất có thể điều chế được axeton chỉ bằng một phản ứng là: 

A. 5. B. 6. C. 3. D. 4. 


A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. 


Anken thích hợp để điều chế 3-etylpentan-3-ol bằng phản ứng hiđrat hóa là 

A. 3-etylpent-2-en. B. 3, 3-đimetylpent-2-en. 

C. 3-etylpent-3-en. D. 3-etylpent-1-en. 


Cho dãy các chất: etilen, stiren, axit acrilic, andehit axetic , etan. Số chất làm mất màu dung dịch 

nước brom ở điều kiện thường là 

A. 4. B. 5. C. 3. D. 2 


Có các phản ứng sau: 

1; etilen + dung dịch thuốc tím 

2;axetanđehit + dung dịch nước brom 

3; ancol etylic + đồng II oxit nung nóng 

4; khí sunfurơ + dung dịch thuốc tím 

Trong các phản ứng trên số phản ứng oxihóa khử là: 

A. 2 B.3 C.4 D.1 


Số đồng phân cấu tạo có cùng công thức phân tử C 3 H 8 O ? 

A. 3 B. 4 C. 2 D. 1 


Trong các dãy chất sau đây , dãy nào gồm toàn đồng phân của nhau? 

A. C 4 H 10 ; C 6 H 6 B. C 2 H 5 OH ; CH 3 OCH 3 

C. CH 3 CH 2 CH 2 OH ; C 2 H 5 OH D. CH 3 OCH 3 ; CH 3 CHO 


Tổng số liên kết xich-ma có trong 2 phân tử etilen và propilen là : 

A. 12 B.16 C.14 D.15 


Cho các chất sau: (1) etin; (2) but-2-in; (3) 3-metyl but-1-in, (4) buta-1,3- đien. Số chất vừa làm mất 

màu dung dịch Br 2 , vừa tạo kết tủa trong dung dịch AgNO 3 /NH 3 là 

A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. 


Số liên kết 

(xích ma) trong một phân tử stiren là: 

A. 8. B. 14. C. 15 D. 16 


Chất nào sau đây có phản ứng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 ? 

A. CH 3 - C ≡ C - CH 3 . B. CH≡C-C 2 H 5 . 

C. CH 3 -C≡C-C 2 H 5 . D. CH 3 - CH 2 - C≡C-CH 3 . 


X mạch hở có CTPT C 6 H 10 tác dụng với HBr cho 3 sản phẩm monobrom là đồng phân cấu tạo của 

nhau. Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn X là 

A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. 


Cho các chất: C 6 H 6, C 2 H 6 , C 3 H 6 , HCHO, C 2 H 2 , CH 4 , C 5 H 12, C 2 H 5 OH. Số chất ở trạng thái khí điều kiện 

thường là 

A. 6. B. 5. C. 4. D. 7 



(a) Axetilen + dung dịch AgNO 3 /NH 3 → (b) Sục CO 2 vào dung dịch C 6 H 5 ONa → 

(c) Stiren + dung dịch KMnO 4 → 

(e) Benzen + dung dịch KMnO 4 (đun nóng) → 

(d) Toluen + dung dịch KMnO 4 (đun nóng) → 

(g) Anilin + dung dịch Br 2 → 

(h) Butađien + dung dịch AgNO 3 /NH 3 → 

Số phản ứng tạo ra chất kết tủa là 

A. 7. B. 6. C. 5. D. 4. 


Trước đây người ta thường trộn vào xăng chất Pb(C 2 H 5 ) 4 . Khi đốt cháy xăng trong các động cơ , chất 

này thải vào không khí PbO là một oxit rất độc. Hằng năm người ta đã dùng hết 227,25 tấn Pb(C 2 H 5 ) 4 

để pha vào xăng( nay người không dùng nữa). Khối lượng của PbO đã thải vào khí quyển gần với giá 

trị nào nhất ? 

A. 165 tấn B.155 tấn C. 145 tấn D. 185 tấn 


Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X thu được 0,2 mol CO 2 và 0,3 mol H 2 O. Vậy X thuộc dãy đồng 

đẳng nào sau đây? 

A. Anken. B. Ankan. C. Ankadien. D. Ankin. 



Hỗn hợp X gồm etilen, metan, propin, vinyl axetilen có tỉ khối so với H 2 là 17,6. Đốt cháy hoàn toàn 7,04 

gam hỗn hợp X rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì khối lượng bình tăng thêm m gam. 


A. 30,08 B. 33,68 C. 24,80 D. 33,60 


Hiđrocacbon X ở điều kiện thường là chất khí. Khi oxi hoá hoàn toàn X thì thu được thể tích khí CO 2 

và hơi H 2 O là 2 : 1 ở cùng điều kiện. X phản ứng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 tạo kết tủa. Số cấu 

tạo của X thoả mãn tính chất trên là 

A. 2. B. 3.` C. 4. D. 1. 


Salbutamol là một chất hữu cơ có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Hiện nay, vì lợi 

ích kinh tế trước mắt, nhiều trang trại chăn nuôi ở Việt Nam đã trộn thuốc này vào thức ăn gia súc để 

lợn lớn nhanh hơn, mông, vai nở hơn, tỷ lệ nạc cao hơn và màu sắc thịt đỏ đẹp hơn, ... gây ra rất nhiều 

lo lắng, bức xúc đối với người tiêu dùng. Thành phần % về khối lượng các nguyên tố C, H, O, N trong 

salbutamol lần lượt là 65,27%; 8,79%; 20,08%; 5,86%. Xác định công thức phân tử của salbutamol 

A. C 26 H 40 N 2 O 6 . B. C 13 H 21 NO 3 . C. C 7 H 11 NO 2 . D. C 13 H 23 NO 3 . 


Dẫn hỗn hợp khí X gồm etilen và axetilen qua bình đựng dung dịch AgNO 3 trong NH 3 (dư) đến khi 

phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 28,8 gam kết tủa và thấy có 2,912 lít khí (đo ở đktc) thoát ra. 

Phần trăm khối lượng của axetilen trong X là 

A. 53,85%. B. 46,15%. C. 50,15%. D. 49,85%.. 


Tiến hành trùng hợp 1 mol etilen ở điều kiện thích hợp , đem sản phẩm sau trùng hợp tác dụng với 

dung dịch Brom dư thì lượng brom phản ứng là 36g. Hiệu suất phản ứng trùng hợp và khối lượng poli 

etilen (PE) thu được là : 

A. 77,5% và 21,7g B. 85% và 23,8g 

C. 77,5% và 22,4g D. 70% và 23,8g 


Từ cây đại hồi, người ta tách được chất hữu cơ Z dùng làm nguyên liệu cơ sở cho việc sản xuất thuốc 

Tamiflu – dùng phòng chống cúm gia cầm hiện nay. Khi đốt cháy hoàn toàn Z thu được CO 2 và hơi 

H 2 O theo tỉ lệ thể tích 7 : 5. Khi phân tích Z thấy có 45,97% oxi về khối lượng. Biết khối lượng phân tử 

của Z không vượt quá 200 đvC. Công thức phân tử của Z là 

A. C 12 H 36 O 4 . B. C 8 H 14 O 4 . C. C 7 H 10 O 5 . D. C 10 H 8 O 2 . 



Trước kia, “phẩm đỏ” dùng để nhuộm áo choàng cho các Hồng Y giáo chủ được tách chiết từ 1 loài ốc 

biển. Đó là một hợp chất có thành phần nguyên tố như sau: C: 45,7%; H: 1,90%; O: 7,60%; N: 6,70%; 

còn lại là brom. Công thức đơn giản nhất của “phẩm đỏ” là 

A. C 8 H 8 ONBr. B. C 8 H 4 O 2 NBr C. C 4 H 8 ONBr. D. C 8 H 4 ONBr. 


Hỗn hợp gồm C 2 H 2 và H 2 có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác, đun nóng được 

hỗn hợp Y. Dẫn Y qua nước brom thấy bình nước brom tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lit hỗn hợp khí (đktc), 

có tỉ khối so với hidro là 8. Thể tích khí O 2 (đktc) vừa đủ để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là 

A. 26,88 lit B. 44,8 lit C. 33,6 lít D. 22,4 lit 


Hidrocacbon X ở thể khí trong điều kiện thường. Cho X lội từ từ qua dung dịch Br 2 dư thấy khối lượng 

bình đựng dung dịch Br 2 tăng 2,6 gam và có 0,15 mol Br 2 phản ứng. Tên gọi của X là ? 

A. Vinyl axetilen. B. Butilen. C. Etilen. D. Axetilen. 


Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X gồm 2 hidrocacbon có số mol bằng nhau thu được 0,75 mol 

CO 2 và 0,9 mol H 2 O. Số cặp công thức cấu tạo thỏa mãn X là : 

A. 5 B.6 C.4 D.3 


Có bao nhiêu hợp chất hữu cơ mạch hở, thành phần gồm (C,H,O), có số nguyên tử C trong phân tử nhỏ 

hơn 3, khi đốt cháy thỏa mãn số mol CO 2 bằng số mol H 2 O và bằng số mol O 2 phản ứng? 

A. 2 chất B. 3 chất C. 4 chất D. 5 chất 


Oxi hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm etilen; propilen; buta -1,3- dien cần vừa đủ 150ml dung dịch 

KMnO 4 1M thu được hỗn hợp poliancol. Nếu lấy 2m gam hỗn hợp X tác dụng với nước brôm dư thì 

thu được 86,52 gam sản phẩm cộng. Giá trị của m là: 

A. 14,52 B.11,72 C.7,26 D.16,8 


Hiđrocacbon X điều kiện thường ở thể khí. Đốt cháy X thu được khối lượng nước đúng bằng khối 

lượng X đem đốt. Công thức phân tử X là: 

A.C 2 H 2 B. C 4 H 10 C. C 4 H 6 D. C 3 H 4 


Khi điều chế axetilen bằng phương pháp nhiệt phân nhanh CH4 thu được hỗn hợp A gồm axetilen , 

hydro và một phần metan chưa phản ứng . Tỷ khối hơi cuả A so với hydro bằng 5. Hiệu suất chuyển 


hóa metan thành axetilen là 

A. 60% B. 50%. C. 40%. D. 80%. 


Hidrat hóa hỗn hợp etilen và propilen có tỉ lệ mol 1 : 3 khi có mặt axit H 2 SO 4 loãng thu được hỗn hợp 

ancol X. Lấy m gam hỗn hợp ancol X cho tác dụng hết với Na thấy bay ra 448 ml khí (đktc). Oxi hóa m 

gam hỗn hợp ancol X bằng O 2 không khí ở nhiệt độ cao và có Cu xúc tác được hỗn hợp sản phẩm Y. 

Cho Y tác dụng với AgNO 3 trong NH 3 dư thu được 2,808 gam bạc kim loại. Phần trăm số mol propan 

– 1 – ol trong hỗn hợp là ? 

A. 25%. B. 12,5%. C. 7,5%. D. 75%. 


Hidrocacbon X ở thể khí trong điều kiện thường. Cho X lội từ từ qua dung dịch Br 2 dư thấy khối lượng 

bình đựng dung dịch Br 2 tăng 2,6 gam và có 0,15 mol Br 2 phản ứng. Tên gọi của X là ? 

A. Vinyl axetilen. B. Butilen. 

C. Etilen. D. Axetilen. 


Trộn hỗn hợp khí A gồm 3 hidrocacbon với hỗn hợp khí B gồm khí oxi và ozon theo tỉ lệ thể tích 

V A :V B = 3 : 6,4. Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn thì hỗn hợp khí sau phản ứng chỉ gồm CO 2 và 

H 2 O có V CO2 :V H2O = 2,6:2,4. Tính d A/H2 biết d B/H2 = 19? 

A. 6 B. 12 C. 8 D.10 


Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ X( chỉ chứa C, H ,O và Mx < 120)chỉ thu được CO 2 và H 2 O theo tỉ 

lệ mol 1: 1. Biết số mol O 2 cần dùng gấp 4 lần số mol X . Tổng số nguyên tử trong phân tử X là : 

A.10 B. 11 C. 16 D.14 


Cracking butan thu được hổn hợp T gồm 7 chất: CH 4 , C 3 H 6 , C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 4 H 8 , H 2 , C 4 H 6 . Đốt cháy T 

được 0,4 mol CO 2 . Mặt khác T làm mất màu vừa đủ với dung dịch chứa 0,12 mol Br 2 . Phần trăm khối 

lượng C 4 H 6 trong hổn hợp T là: 

A. 18,62% B. 37,24% C. 55,86% D. 27,93% 


Ankan X có 83,72% khối lượng Cacbon. Số công thức cấu tạo của X là: 

A. 2 B. 3 C. 5 D. 4 



Đốt cháy hh X gồm hai hợp chất hữu cơ A, B (M A < M B ) thu được 24,0 gam hh CO 2 và H 2 O (trong đó 

phần trăm khối lượng của cacbon là 15%). Biết hidro chiếm 15% khối lượng X. Tính % về khối lượng 

A trong X 

A. 10% B. 50% C. 30% D. 20% 


Hỗn hợp X gồm hidro ; propilen, andehit propionic; ancol anlylic. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol X thu 

được 40,32 lit CO 2 (dktc). Đun X với bột Ni một thời gian thu được hỗn hợp Y có d Y/X = 1,25. Cứ 0,2 

mol hỗn hợp Y thì tác dụng với vừa đủ V lit dung dịch nước Brom 0,2M. Tính V ? 

A. 0,4 lit B.0,8 lit C.0,6 lit D.0,5 lit 


Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol etilenl 0,1 mol vinylaxetilen và 0,3 mol hidro với xúc tác Ni một 

thời gian, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với hidro bằng 10,75. Cho toàn bộ Y vào dung dịch brom 

dư thấy có tối đa a mol brom phản ứng. Giá trị của a là 

A. 0,3. B. 0,2. C. 0.4. D. 0,05. 


Hỗn hợp X gồm propin (0,15 mol), axetilen (0,1 mol), etan (0,2 mol) và hiđro (0,6 mol). Nung nóng X 

với xúc tác Ni một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y. Sục Y vào dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư, thu 

được a mol kết tủa và 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Z. Khí Z phản ứng tối đa với 8 gam Br 2 trong dung 

dịch. Giá trị của a là 

A. 0,16. B. 0,18. C. 0,10. D. 0,12. 


Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ đồng phân. Nếu lấy 0,05 mol X đem thực hiện phản ứng tráng bạc 

thì thu được tối đa 10,8 gam Ag. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X chỉ thu được 4,48 lít CO 2 (đktc) 

và m gam H 2 O. Nhận xét nào sau đây sai? 

A. X làm quỳ tím hóa đỏ. 

B. X tác dụng được với Na. 

C. X tác dụng được với dung dịch NaOH. 

D. Giá trị của m là 3,6. 


Nung nóng bình kín chứa 0,5 mol H 2 và 0,3 mol ankin X (có bột Ni xúc tác), sau một thời gian thu 

được hỗn hợp Y. Tỉ khối của Y so với H 2 bằng 16,25. Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với 32 gam Br 2 trong 

dung dịch. Công thức phân tử của X là 

A. C 3 H 4 . B. C 2 H 2 . C. C 5 H 8 . D. C 4 H 6 . 



Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm C 2 H 4 , C 3 H 6 , C 4 H 8 thu được 1,68 lít khí CO 2 (đktc). Giá trị của 

m là 

A. 0,95. B. 1,15. C. 1,05. D. 1,25. 


Đốt cháy hỗn hợp gồm 3 hiđrocacbon ta thu được 2,24 lít CO 2 (ở đktc) và 2,7 gam H 2 O. Thể tích khí 

O 2 đã tham gia phản ứng cháy (ở đktc) là 



Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin và vinylaxetilen có tỉ khối so với H 2 là 17. Đốt cháy hoàn 

toàn 3,4 gam hỗn hợp X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH) 2 (dư) thì khối 

lượng bình tăng thêm m gam. Giá trị của m là 

A. 11,4. B. 14,6. C. 13,2. D. 6,78. 


Hỗn hợp X gồm vinyl axetilen và một hiđrocacbon A mạch hở. Khi đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn 

hợp X, thu được số mol H 2 O gấp hai lần số mol X phản ứng. Mặt khác dẫn V lít hỗn hợp X từ từ vào 

nước brom dư, đến phản ứng hoàn toàn thấy có V 1 lít khí thoát ra (V 1 ≠ 0). Hiđrocacbon A là 

A. C 2 H 6 . B. C 2 H 4 . C. CH 4 . D. C 4 H 10 . 


Hỗn hợp X gồm 0,5 mol một ankin A và 0,7 mol H 2 . Nung nóng X với bột Ni xúc tác, sau một thời 

gian thu được hỗn hợp Y, có tỉ khối so với hiđro bằng 13,375. Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với 96 gam 

brom trong dung dịch. Ankin A là 

A. Propin. B. Axetilen. C. But-1-in. D. But-2-in. 


Hỗn hợp X gồm C 3 H 6 , C 4 H 10 , C 2 H 2 và H 2 . Nung bình kín chứa m gam X và một ít bột Ni đến khi phản 

ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được V lít CO 2 (đktc) và 0,675 

mol H 2 O. Biết hỗn hợp Y làm mất màu tối đa 150 ml dung dịch Br 2 1M. Cho 11,2 lít X (đktc) đi qua 

bình đựng dung dịch brom dư thì có 64 gam Br 2 phản ứng. Giá trị của V là 

A. 17,92. B. 15,68. C. 13,44. D. 16,80. 


Cho hỗn hợp X gồm C 2 H 6 , C 2 H 4 , C 2 H 2 . Lấy 11,4 gam X tác dụng hết với dung dịch brom dư thì khối 

lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng 

dư dung dịch AgNO 3 trong dd NH 3 , thu được 36 gam kết tủa. Thành phần phần trăm theo thể tích của 

C 2 H 6 trong hỗn hợp X là 

A. 20 B. 25 C. 40 D. 50 



Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Mg và Fe vào 800ml dung dịch chứa CuCl 2 0,5M và HCl 1M. Sau khi 

các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam hỗn hợp Y gồm hai kim loại. Khối lượng của Mg trong 

m gam hỗn hợp X là: 

A. 12,0g B. 7,2gC. 14,4g D.13,8g 


Ba hợp chất hữu cơ bền X, Y, Z có chứa C, H, O có phân tử khối lập thành một cấp số cộng khi đốt 

cháy một lượng với tỉ lệ bất kỳ của X, Y, Z đều thu được khối lượng CO 2 gấp 44/9 lần khối lượng H 2 O. 

X và Y tác dụng với Na với tỉ lệ tương ứng là 1:1 và 1:2. Cho 0,12mol hỗn hợp cùng số mol của X, Y, 

Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , sau các phản ứng hoàn toàn ra đều tạo ra một 

sản phẩm hữu cơ duy nhất T trong dung dịch. Khối lượng của T có thể là: 

A. 18,44g B. 14,88g C. 16,66g D. 8,76g 


Hỗn hợp X gồm C 2 H 2 và H 2 có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung 

nóng, thu được hỗn hợp Y gồm C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 2 H 2 và H 2 . Sục Y vào dung dịch brom (dư) thì khối 

lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 8. Thể tích 

O 2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là 



Hỗn hợp M gồm vinyl axetilen và hiđrocacbon X mạch hở. Khi đốt cháy hoàn toàn một lượng M thu 

được số mol nước gấp đôi số mol của M. Mặt khác dẫn 8,96 lít M (ở đktc) lội từ từ qua nước brom dư, 

đến phản ứng hoàn toàn thấy có 2,24 lít khí thoát ra (ở đktc). Phần trăm khối lượng của X trong M là: 

A. 27,1%. B. 9,3%. C. 40,0%. D. 25,0%. 


Hỗn hợp X gồm axetilen, etilen và hidrocacbon (A) khi cháy hoàn toàn thu được CO 2 và H 2 O theo tỉ lệ 

mol 1:1. Dẫn X đi qua bình đựng dung dịch brom dư thấy khối lượng bình tăng lên 0,82 gam, khí thoát 

ra khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,32 gam CO 2 và 0,72 gam H 2 O. % V của etilen trong X 

là 

A. 75,50 B. 33,33 C. 25,25 D. 50,00 


Hỗn hợp X gồm 2 ankin. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X trên thu được 0,17 mol CO 2 . Mặt 

khác cứ 0,05 mol hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch AgNO 3 0,1M trong dung dịch 

NH 3 . Hỗn hợp X là : 

A. axetien , but – 1 – in B. axetilen , propin 

C. propin , but - 1 – in D. propin , but – 2 – in 



Hỗn hợp A gồm C 2 H 2 và H 2 . Cho hỗn hợp A đi qua ống đựng bột Ni nung nóng, thu được hỗn hợp B chỉ gồm 3 

hiđrocacbon có tỉ khối so với H 2 là 14. Tỉ lệ mol của C 2 H 2 và H 2 trong A là: 

A. 2 : 1. B. 1 : 1. C. 1 : 3. D. 1 : 2 


Trong phân tử ankin X, hidro chiếm 11,76% khối lượng. Công thức phân tử của X là : 

A. C 2 H 2 B. C 5 H 8 C. C 4 H 6 D. C 3 H 4 


Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X ta thu được 4,48 lít CO 2 (đktc) và 4,5 gam H 2 O. Công thức 

phân tử của X là 

A. C 4 H 6 B. C 2 H 4 C. C 3 H 6 D. C 4 H 10 


Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít (đkc) hỗn hợp M gồm 2 anken đồng đẳng liên tiếp X; Y (MX < MY) rồi 

dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình I đựng P 2 O 5 dư và bình II đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư 

thấy khối lượng bình 1 tăng m gam và khối lượng bình II tăng (m + 39) gam. Phần trăm khối lượng 

anken Y trong M là 

A. 75,00% B. 33,33% C. 40,00% D. 80,00% 


Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm các hidrocacbon thu được 2,24 lít (đktc) CO 2 và 2,7 gam H 2 O. Thể 

tích oxi đã tham gia phản ứng cháy ở điều kiện tiêu chuẩn là 

A. 5,6 lít. B. 2,8 lít C. 4,48 lít. D. 3,92 lít 


hỗn hợp X gồm H 2 ; C 2 H 4 ; C 3 H 6 có tỷ khối so với H 2 là 9,25. Cho 22,4 lit khí X(dktc) vào bình kín có 

sẵn một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 2 bằng 10. 

Tổng số mol H 2 đã phản ứng là : 

A. 0,050 mol B. 0,015 mol C.0,070 mol D.0,075 mol 


Hỗn hợp khí gồm C 3 H 4 và H 2 . Cho hỗn hợp khí này đi qua ống đựng bột Ni nung nóng thu được hỗn 

hợp sau phản ứng chỉ gồm ba hiđrocacbon có tỉ khối so với H 2 là 21,5. Tỉ khối của hỗn hợp khí ban đầu 

so với H 2 là: 

A. 8,6 B. 7,2 C. 10,4 D. 9,2 



Đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol hỗn hợp gồm hiđrocacbon X và propen (trong đó X chiếm dưới 50% thể 

tích) rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ vào nước vôi trong dư thấy tạo ra 6,6 gam kết tủa. Công thức của 

X là: 

A. C 3 H 4 . B. C 2 H 6 . C. C 2 H 4 . D. CH 4 . 


Cho hỗn hợp X gồm C 2 H 6 ; C 2 H 2 ; C 2 H 4 . Tỉ khối của X so với H 2 là 14,25. Đốt cháy hoàn toàn 11,4 gam 

X, cho sản phẩm vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy khối lượng bình tăng m gam và có a gam 

kết tủa. Giá trị của m và a lần lượt là 

A. 51,40 và 80. B. 62,40 và 80. C. 68,50 và 40. D. 73,12 và 70. 


Nung nóng bình kín chứa 0,5 mol H 2 và 0,3 mol ankin X (có bột Ni xúc tác), sau một thời gian thu 

được hỗn hợp Y. Tỉ khối của Y so với H 2 bằng 16,25. Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với 32 gam Br 2 trong 

dung dịch. Công thức phân tử của X là 

A. C 3 H 4 . B. C 2 H 2 . C. C 5 H 8 . D. C 4 H 6 . 


Hỗn hợp X gồm propin (0,15 mol), axetilen (0,1 mol), etan (0,2 mol) và hiđro (0,6 mol). Nung nóng X 

với xúc tác Ni một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y. Sục Y vào dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư, thu 

được a mol kết tủa và 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Z. Khí Z phản ứng tối đa với 8 gam Br 2 trong dung 

dịch. Giá trị của a là 

A. 0,16. B. 0,18. C. 0,10. D. 0,12. 


Hỗn hợp X gồm C 3 H 6 , C 4 H 10 , C 2 H 2 và H 2 . Nung bình kín chứa m gam X và một ít bột Ni đến khi phản 

ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được V lít CO 2 (đktc) và 0,675 

mol H 2 O. Biết hỗn hợp Y làm mất màu tối đa 150 ml dung dịch Br 2 1M. Cho 11,2 lít X (đktc) đi qua 

bình đựng dung dịch brom dư thì có 64 gam Br 2 phản ứng. Giá trị của V là 

A. 17,92. B. 15,68. C. 13,44. D. 16,80. 


Hiđrocacbon mạch hở X là chất khí ở điều kiện thường. Hiđrat hóa X trong điều kiện thích hợp được 

một sản phẩm duy nhất Y (không chứa liên kết π trong phân tử). Cho a mol Y phản ứng vừa đủ với Na, 

sinh ra 0,5a mol H 2 . Z là đồng phân cùng nhóm chức của Y và liên hệ với Y theo sơ đồ: Z → T → Y. 

Tên thay thế của X, Z lần lượt là 

A. but-2-en, butan-2-ol. B. but-1-en, butan-2-ol. 

C. but-1-en, butan-1-ol. D. but-2-en, butan-1-ol. 



Một bình kín chỉ chứa các chất sau: axetilen (0,25 mol), vinylaxetilen (0,2 mol), hiđro (0,325 mol) và 

một ít bột niken. Nung nóng bình một thời gian, thu được hồn hợp khí X có tỉ khối so với H 2 bằng 19,5. 

Khí X phản ứng vừa đủ với 0,35 mol AgNO 3 trong dung dịch NH 3 , thu được m gam kết tủa và 5,04 lít 

hỗn hợp khí Y (đktc). Khí Y phản ứng tối đa với 0,275 mol Br 2 trong dung dịch. Giá trị của m là 

A. 38,05. B. 46,0. C. 37,95. D. 45,9. 


Hỗn hợp khí X gồm CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 3 H 6 và 0,3 mol H 2 . Đun nóng X với bột Ni một thời gian, thu 

được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 5. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được 20,16 lít CO 2 (đktc) 

và 23,4 gam H 2 O. Sục Y vào dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư, thu được m gam kết tủa và hỗn hợp khí 

Z. Khí Z phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch Br 2 0,5M. Giá trị của m là 

A. 18,0. B. 16,8. C. 12,0. D. 14,4. 


Hỗn hợp X gồm C 2 H 2 , C 3 H 6 , C 4 H 10 và H 2 . Cho 3,82g hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch brom dư 

thấy có 20,8g brom tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 13,44 lít(đktc) hỗn hợp X được 

47,52g CO 2 và m (g) nước. Giá trị của m gần nhất là: 

A. 20,1 B. 21,4 C.21,9 D. 20,9 


Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp M gồm 2 anken đồng đẳng liên tiếp X; Y (M X < M Y ) rồi dẫn 

toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình I đựng P 2 O 5 dư và bình II đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy 

khối lượng bình I tăng m gam và khối lượng bình II tăng (m + 39) gam. Phần trăm thể tích anken Y 

trong M là 

A. 80,00 B. 33,33 C. 75,00 D. 40,00 


Cho 1 gam kim loại R vào 200ml dung dịch AgNO 3 0,25M đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung 

dịch không chứa ion Ag + và có khối lượng giảm so với khối lượng của dung dịch AgNO 3 ban đầu là 

4,4 gam. Kim loại R là? 

A. Cu B. Ca C. Zn D. Fe 


Hỗn hợp X gồm C 3 H 6 , C 2 H 6 , C 4 H 10 , C 2 H 2 và H 2 . Cho m gam X vào bình kín có chứa một ít bột Ni làm 

xúc tác. Nung nóng bình thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng vừa đủ V lít O 2 (đktc). 

Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi trong dư, thu được một dung dịch có khối 

lượng giảm 17,16 gam. Nếu cho Y đi qua bình đựng lượng dư dung dịch brom trong CCl 4 thì có 19,2 

gam brom phản ứng. Mặt khác, cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp Y đi qua bình đựng dung dịch brom dư 

trong CCl 4 , thấy có 64 gam brom phản ứng. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V gần 

giá trị nào nhất sau đây? 

A. 16,0 B. 17,0 C. 22,4 D. 11,5 



Theo cơ quan nghiên cứu ung thư quốc tế WHO (IARC), chất vàng ô (Auramine O) là chất đứng hành 

thứ 5 trong 116 chất gây ung thư hàng đầu trên thế giới. Trong thời gian vừa qua, cơ quan chức năng đã 

phát hiện hàng loạt các vụ việc sử dụng chất vàng ô để nhuộm vàng măng tươi, dưa muối, cho vào thức 

ăn chăn nuôi để tạo màu da vàng hấp dẫn của gia cầm… Đốt cháy hoàn toàn 5,34 gam chất vàng ô 

bằng oxi thu được khí CO 2 , hơi nước và khí N 2 . Dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình (1) đựng H 2 SO 4 

đặc, bình (2) đựng dung dịch Ba(OH) 2 dư, thấy khối lượng bình (1) tăng 3,78 gam, bình (2) thu được 

66,98 gam kết tủa và có 0,672 lít khí N 2 (đktc) thoát ra. Công thức phân tử của chất vàng ô là 

A. C 8 H 10 N 2 B. C 7 H 21 N 3 C. C 7 H 15 O 2 N 3 D. C 7 H 4 N 3 


Cho hỗn hợp X gồm C 2 H 6 ; C 2 H 2 ; C 2 H 4 . Tỉ khối của X so với H 2 là 14,25. Đốt cháy hoàn toàn 11,4 gam 

X, cho sản phẩm vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy khối lượng bình tăng m gam và có a gam 

kết tủa. Giá trị của m và a lần lượt là 

A. 51,40 và 80. B. 62,40 và 80. C. 68,50 và 40. D. 73,12 và 70. 


Một hỗn hợp X gồm 0,14 mol axetilen, 0,1 mol vinylaxetilen, 0,2 mol H 2 và một ít bột Ni trong bình 

kín. Nung hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y gồm 7 hidrocacbon. Cho toàn bộ hỗn hợp Y đi qua bình 

đựng dung dịch AgNO 3 dư/NH 3 , thu được m gam kết tủa vàng nhạt và 3,136 lít hỗn hợp khí Z (đktc) 

gồm 5 hidrocacbon thoát ra khỏi bình. Để làm no hoàn toàn hỗn hợp khí Z cần vừa đủ 120 ml dung 

dịch Br 2 1M. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 25 B. 20 C. 34 D. 24 


Hỗn hợp khí M gồm 3 hidrocacbon mạch hở X, Y, Z trong đó Y, Z thuộc cùng dãy đồng đẳng. Cho 

0,035 mol M lội qua bình đựng dung dịch brom dư thì khối lượng của bình tăng 0,56 gam và có 0,01 

mol brom phản ứng. Hỗn hợp khí không bị hấp thụ đem đốt cháy hoàn toàn cần dùng vừa đủ 0,7 mol 

không khí (chứa 20% oxi), hấp thụ hết sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư, xuất hiện 0,085 mol kết 

tủa đồng thời khối lượng bình tăng a gam. Công thức phân tử của X và giá trị của a lần lượt là 

A. C 3 H 6 và 2,78. B. C 3 H 6 và 5,72. 

C. C 4 H 8 và 5,72. D. C 4 H 8 và 2,78. 


Trong bình kín chứa hỗn hợp X gồm hidrocacbon A mạch hở (thể khí ở điều kiện thường) và 0,06 mol 

O 2 , bật tia lửa điện để đốt X (chỉ xẩy ra phản ứng X cháy tạo thành CO 2 và H 2 O). Toàn bộ hỗn hợp sau 

phản ứng cho đi qua bình đựng 3,5 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,01M thì thu được 3 gam kết tủa. Khí duy 

nhất thoát ra khỏi bình có thể tích 0,224 lít (đktc). Biết các phản ứng xẩy ra hoàn toàn, nước bị ngưng 

tụ khi cho qua dung dịch, có bao nhiêu CTPT thỏa mãn A? 

A. 3 B. 8 C. 7 D. 5 



Lấy một lượng ancol but-2-in-1,4-diol cho qua bình đựng CuO đun nóng một thời gian được 14,5 gam 

hỗn hợp X gồm khí và hơi ( Giả sử chỉ xẩy ra phản ứng oxi hóa chức ancol thành chức andehit) Chia X 

thành 2 phần bằng nhau 

- Phần 1: Tác dụng với Na dư thu được 1,68 lit H 2 (đktc) 

- Phần 2: Tác dụng vừa đủ với dung dịch nước chứa m gam Br 2 . Xác định m? 



Peniciline ( 1 nhóm kháng sinh) có đặc tính kháng khuẩn. Phân tích 1 peniciline X thu được 57,49% C 

; 5,39% H ; 8,38% N ; 9,58% S; Còn lại là oxi. Công thức phân tử của X là : 

A. C 14 H 16 NO 2 S 2 B.C 16 H 18 N 2 O 2 S 2 C. C 14 H 16 N 2 OS 2 D.C 16 H 18 N 2 O 4 S 


Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm etan , propan , propilen , axetilen thu được số mol H 2 O ít 

hơn số mol CO 2 là 0,02 mol. Mặt khác 0,1 mol X có thể làm mất màu tối đa m gam dung dịch Br 2 

16%. Giá trị của m là : 

A. 180 B. 120 C.100 D.60 


Đốt cháy 1 V lít hợp chất hữu cơ X mạch hở cần 3V lít O 2 thu được 5V lit gồm CO 2 và H 2 O cùng điều 

kiện ( các chất được đo ở thể khí hoặc hơi). Số công thức cấu tạo phù hợp với X là : 

A.4 B.5 C.6 D.3 


Đốt cháy x lit hỗn hợp X gồm H 2 và C 2 H 2 thu được V CO2 = V H2O ( cùng điều kiện ). Mặt khác nung 

17,92 lit X có niken xúc tác sau 1 thời gian thu được hỗn hợp Y. Y làm mất màu tối đa 1,0 lit dung dịch 

Br 2 0,5M, Tỷ khối hơi của Y so với Hidro gần với giá trị : 

A.8,5 B.7,0 C.17,0 D.11,0 


Đun nóng hỗn hợp X gồm C 3 H 4 , C 3 H 6 và H 2 có Ni xúc tác thu được 0,224 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có 

tỷ khối so với H 2 bằng 8,35. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X rồi hấp thụ hết sản phẩm 

cháy vào 400 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,015M thấy khối lượng dung dịch tăng lên m gam. Biết các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với 

A. 0,83. B. 0,43. C. 0,68. D. 0,31. 


Thực hiện phản ứng crackinh butan thu được một hỗn hợp X gồm các ankan và các anken. Cho toàn bộ 

hỗn hợp X vào dung dịch Br 2 dư thấy có khí thoát ra bằng 60% thể tích X; khối lượng dung dịch Br 2 


tăng 5,6 gam và có 25,6 gam brom đã tham gia phản ứng. Đốt cháy hoàn toàn khí thoát ra thu được a 

mol CO 2 và b mol H 2 O. Giá trị của a, b lần lượt là 

A. 0,56 và 0,8 . B. 1,2 và 2,0 . C. 1,2 và 1,6 . D. 0,9 và 1,5 . 


Một hợp chất hữu cơ gồm C, H, O ; trong đó cacbon chiếm 61,22% về khối lượng. Công thức phân tử 

của hợp chất là: 

A. C 5 H 6 O 2 . B. C 2 H 2 O 3 . C. C 4 H 10 O. D. C 3 H 6 O 2 . 


Hỗn hợp A gồm H 2 , C 3 H 8 , C 3 H 4 . Cho từ từ 12 lít A qua bột Ni xúc tác. Sau phản ứng được 6 lít khí duy 

nhất (các khí đo ở cùng điều kiện). Tỉ khối hơi của A so với H 2 là 

A. 22. B. 13. C. 11. D. 26. 


Hỗn hợp khí X gồm H 2 và C 2 H 4 có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn 

hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là: 

A. 20%. B. 40%. C. 25%. D. 50%. 


Craking m gam n-butan thu được hợp A gồm H 2 , CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 3 H 6 , C 4 H 8 và một phần butan 

chưa bị craking. Đốt cháy hoàn toàn A thu được 9 gam H 2 O và 17,6 gam CO 2 . Giá trị của m là 

A. 5,8. B. 23,2. C. 11,6. D. 2,6. 


Hỗn hợp X gồm C 2 H 2 và H 2 có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung 

nóng, thu được hỗn hợp Y gồm C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 2 H 2 và H 2 . Sục Y vào dung dịch brom (dư) thì khối 

lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 8. Thể tích 

O 2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là 



Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng kế tiếp nhau tác dụng với nước (có H 2 SO 4 làm xúc tác) thu được 

hỗn hợp Z gồm hai rượu (ancol) X và Y. Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn hợp Z sau đó hấp thụ toàn 

bộ sản phẩm cháy vào 2 lít dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch T trong đó nồng độ của NaOH 

bằng 0,05M. Công thức cấu tạo thu gọn của X và Y là (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; thể tích dung dịch 

thay đổi không đáng kể) 

A. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. B. C 2 H 5 OH và C 4 H 9 OH. 

C. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. D. C 4 H 9 OH và C 5 H 11 OH. 



Hỗn hợp M gồm vinyl axetilen và hiđrocacbon X mạch hở. Khi đốt cháy hoàn toàn một lượng M thu 

được số mol nước gấp đôi số mol của M. Mặt khác dẫn 8,96 lít M (ở đktc) lội từ từ qua nước brom dư, 

đến phản ứng hoàn toàn thấy có 2,24 lít khí thoát ra (ở đktc). Phần trăm khối lượng của X trong M là: 

A. 27,1%. B. 9,3%. C. 25,0%. D. 40,0%. 


Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm C2H2, C2H4 và H2 với xúc tác Ni đến phản ứng xảy ra hoàn 

toàn, thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp Y (có tỉ khối so với hiđro bằng 8). Đốt cháy hoàn toàn cùng 

lượng hỗn hợp X trên, rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn trong dung dịch nước vôi trong dư 

thì khối lượng kết tủa thu được là 



Đốt cháy hoàn toàn x gam hiđrocacbon X thu được 3x gam CO 2 . Công thức phân tử của X là: 

A. C 2 H 6 B. C 3 H 8 C. C 4 H 10 D. C 3 H 6 


Cho hỗn hợp X gồm axetilen và metan, thực hiên chuyển hóa sau: CH 4 

0 

1500 

 

C 2 H 2 + H 2 trong 

một thời gian thì thấy phần trăm thể tích của axetilen trong hỗn hợp không thay đổi sau phản ứng . % 

thể tích axetilen trong X là: 

A. 25% B. 20% C. 50% D. 40% 


Có một hỗn hợp X gồm C 2 H 2 , C 3 H 6 , C 2 H 6 . Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp trên thu được 28,8 

gam H 2 O. Mặt khác 0,5 mol hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch Br 2 20%. Phần trăm 

thể tích mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là: 

A. 50; 25; 25 B. 50; 16,67; 33,33 C. 50; 20; 30 D. 25; 25; 50 


Nung nóng hỗn hợp X gồm ba hiđrocacbon có các công thức tổng quát là C n H 2n+2 , C m H 2m , C n+m+1 H 2m 

(đều là hiđrocacbon mạch hở và ở điều kiện thường đều là chất khí; n, m nguyên dương) và 0,1 mol H 2 

trong bình kín (xúc tác Ni). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác 

dụng với lượng dư dung dịch Br 2 trong CCl 4 , thấy có tối đa 24 gam Br 2 phản ứng. Mặt khác, đốt cháy 

hoàn toàn Y, thu được a mol CO 2 và 0,5 mol H 2 O. Giá trị của a là 

A. 0,25. B. 0,30. C. 0,50. D. 0,45. 


Hỗn hợp X gồm H 2 và một anken (là chất khí ở điều kiện thường) có số mol bằng nhau. Dẫn X qua Ni 

nung nóng, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với He bằng 11,6. Hiệu suất của phản ứng hiđro hóa là 


A. 8,55 gam. B. 7,875 gam. C. 21 gam. D. 7,156 gam. 


Hỗn hợp X gồm a mol axetilen, 2a mol etilen, 5a mol hiđro. Cho hỗn hợp X qua Ni nung nóng thu 

được hỗn hợp Y (gồm 4 chất). Đặt k là tỉ khối của Y so với X. Vậy khoảng giá trị của k là ? 

A. 1,0 < k ≤ 2,0 B. 1,0 < k < 1,5 C. 1,0 < k < 2,0 D. 1,0 ≤ k < 2,5 


Cho 5,1 gam hiđrocacbon X có công thức phân tử C 8 H 6 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong 

NH 3 , sau phản ứng thu được 21,15 gam kết tủa. Số đồng phân cấu tạo của X là 

A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. 


Hợp chất hữu cơ X có thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố như sau: C chiếm 24,24%; H 

chiếm 4,04%; Cl chiếm 71,72%. Số công thức cấu tạo của X là 

A. 4. B. 3. C. 1. D. 2. 


Hỗn hợp X gồm metan, propen, isopren. Đốt cháy hoàn toàn 10 gam X cần vừa đủ 24,64 lít O 2 (đktc). 

Mặt khác, a mol X phản ứng tối đa với 200 ml dung dịch Br 2 1M. Giá trị của a là 

A. 0,6. B. 0,5. C. 0,3. D. 0,4. 


Hỗn hợp X gồm H 2 và một anken (là chất khí ở điều kiện thường) có số mol bằng nhau. Dẫn X qua Ni 

nung nóng, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với He bằng 11,6. Hiệu suất của phản ứng hiđro hóa là 

A. 25,0%. B. 62,5%. C. 37,5%. D. 75,0%. 


Dẫn V lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro đi qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu được 

khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO 3 trong dung dịch NH3 thu được 12 gam kết tủa. Khí đi ra khỏi dung 

dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z được 2,24 lít khí 

CO 2 (đktc) và 4,5 gam H 2 O. Giá trị của V bằng 

A. 11,2. B. 13,44 C. 5,60 D. 8,96 


Hỗn hợp khí A gồm 0,5 mol H 2 và 0,25 mol hai ankin X, Y kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng M X

(đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, nước bị ngưng tụ khi cho qua dung dịch. Chất A có số công 

thức phân tử thoả mãn là 

A. 5. B. 7. C. 4. D. 6. 


X, Y là hai hợp chất hữu cơ đơn chức phân tử chỉ chứa C, H, O. Khi đốt cháy X, Y với số mol bằng 

nhau hoặc khối lượng bằng nhau đều thu được CO 2 với tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3 và H 2 O với tỉ lệ mol 

tương ứng 1 : 2. Số cặp chất X, Y thỏa mãn là 

A. 4. B. 6. C. 5. D. 3. 


Hỗn hợp X gồm 1 anken và 1 ankin ( đều mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lit khí X(dktc), thu được 

12,1g CO 2 và 4,5g H 2 O. Nếu cho 2,28g X tác dụng với nước Brom (dư) thì khối lượng Brom tham gia 

phản ứng tối đa là : 

A.16g B.20g C.12g D.8g 


Đốt cháy hoàn toàn 0,528 gam hợp chất hữu cơ chỉ thu được 1,584 gam CO 2 và 0,864 gam nước. Cho 

X tác dụng với Cl 2 thu được hh sản phẩm, trong đó có chất hữu cơ Y (M Y = 2,5682 M X ). Số đồng phân 

cấu tạo của Y là: 

A. 5 B. 2 C. 4 D. 3 


Chất hữu cơ Z chứa C, H, O và công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Cho 2,85gam Z 

tác dụng hết với H 2 O (Có H 2 SO 4 loãng xúc tác) thì tạp ra m 1 gam chất hữu cơ X và m 2 gam chất hữu cơ 

Y. Đốt cháy hết m1 gam X tạo ra 0,09 mol CO 2 và 0,09 mol H 2 O, còn khi đốt cháy hết m 2 gam Y thu 

được 0,03 mol CO 2 và 0,045 mol H 2 O. Tổng lượng oxi tiêu tốn cho 2 phản ứng cháy trên đúng bằng 

lượng oxi tạo ra khi nhiệt phân hoàn toàn 42,66 gam KMnO 4 . Biết phân tử khối của X bằng 90, chất Z 

tác dụng được với Na tạo ra H 2 . Trong các phát biểu sau, phát biểu nào đúng? 

A. Phân tử Z có 4 nguyên tử oxi 

B. Y là hợp chất no, đa chức 

C. X có 2 CTCT phù hợp 

D. Cả X và Y đều là hợp chất no, đơn chức 


Trộn a mol hỗn hợp khí A gồm C 5 H 12, C 4 H 8 , C 3 H 4 với b mol H 2 được 11,2 lít hỗn hợp khí B ở đktc. 

Đem nung B với xúc tác và nhiệt độ thích hợp sau một thời gian thu được hỗn hợp C. Dẫn C qua dung 

dịch AgNO 3 trong NH 3 dư thu được 7,35 gam kết tủa, toàn bộ khí thoát ra khỏi dung dịch đem đốt cháy 

thu được 58,08 gam CO 2 và 28,62 gam H 2 O. Tỉ lệ a: b gần nhất giá trị nào sau đây 

A. 2,0 B. 1,6 C. 2,4 D. 2,2 



Một hỗn hợp gồm Al4C3, CaC2 và Ca với số mol bằng nhau. Cho m gam hỗn hợp này vào nước đến 

phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí X. Cho hỗn hợp khí X qua Ni, đun nóng thu được hỗn hợp 

khí Y gồm C2H2, C2H4, C2H6, H2, CH4. Cho Y qua nước brom một thời gian thấy khối lượng bình 

đựng nước brom tăng 3,775 gam và có 5,712 lít hỗn hợp khí Z thoát ra (đktc). Tỉ khối của Z so với 

H2 bằng 7,5. Giá trị của m là 

A. 24,8. B. 28,4. C. 14,2. D. 12,4. 


Hỗn hợp X gồm C 3 H 6 , C 4 H 10 , C 2 H 2 và H 2 . Cho m gam X vào bình kín có chứa một ít bột Ni làm xúc 

tác. Nung nóng bình thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng vừa đủ V lít O 2 (đktc). Sản 

phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi trong dư, thu được một dung dịch có khối lượng 

giảm 21,45 gam. Nếu cho Y đi qua bình đựng lượng dư dung dịch brom trong CCl 4 thì có 24 gam brom 

phản ứng. Mặt khác, cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X đi qua bình đựng dung dịch brom dư trong CCl 4 , 

thấy có 64 gam brom phản ứng. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V gần với giá trị 

nào sau đây nhất 

A. 21,00. B. 21,5. C. 22. D. 10. 


Hỗn hợp X gồm 2 hidrocacbon là đồng đẳng liên tiếp, phân tử khối trung bình của X là 31,6. Cho 6,32 

gam X lội qua 200 gam dung dịch HgCl 2 ở nhiệt độ thích hợp, thu được dung dịch Y và thoát ra V lít 

khí khô Z (ở đktc), tỉ khối của hỗn hợp Z so với hidro là 17,2. Biết rằng dung dịch Y có chứa anđêhit 

với nồng độ 1,735%. Giá trị của V là: 

A. 2,688 B. 2,24. C. 3,136. D. 3,36. 


Hỗn hợp khí X gồm C 2 H 4, C 2 H 2 ,C 3 H 8 ,C 4 H 10 , H 2. Dẫn 6,32 gam X qua bình đựng dung dịch Brom dư thì 

có 0,12 mol Br 2 phản ứng. Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít X(đktc), thu được 4,928lít CO 2 và m gam 

H 2 O.Giá trị của m là : 

A.5,85 B. 4.68 C. 3,51 D. 2,34 


Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hidro đi qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu được 

khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO 3 trong dung dịch NH 3 thu được 12 gam kết tủa. Khí đi ra khỏi dung 

dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu được 2,24 lít khí 

CO 2 (ở đktc) và 4,5 gam nước. Giá trị của V là ? 



Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm Hidro (0,195 mol), axetilen (0,150 mol), vinyl axetilen (0,12 mol) 

và một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối hơi so với hidro 


giản nhất, X phản ứng hết với lượng dư dung dịch NaOH chỉ sinh ra một muối axit no, mạch hở và một 

ancol có công thức phân tử C 3 H 7 OH. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn điều kiện trên là: 

A. 8 B. 4 C. 2 D. 3 


Hỗn hợp X có thể tích 16,8 lit (đktc) vinylaxetilen và H2, tỉ khối của X đối với H2 bằng 6 . Nung 

nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) một thời gian, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 bằng 10. Dẫn 

0,6 mol hỗn hợp Y qua dung dịch Brom dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng brom 

tham gia phản ứng là: 



Hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở, điều kiện thường ở thể khí, trong phân tử hơn kém nhau 

một liên kết π. Lấy 0,56 lít X (đktc) tác dụng với brom dư (trong CCl 4 ) thì có 14,4 gam brom 

phản ứng. Nếu lấy 2,54 gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO 3 

trong NH 3 

thì có thể thu 

được khối lượng kết tủa là 



2 anken hợp nước thu được 2 ancol → mạch C đối xứng 

→ Có 2 cặp thỏa mãn là : CH 2 = CH 2 và CH 3 – CH = CH – CH 3 (cis, trans) 

Chú ý cặp CH 2 = CH - CH – CH 3 và CH 3 – CH = CH – CH 3 (cis, trans) cũng thỏa mãn do 

CH 2 = CH - CH – CH 3 tạo 2 ancol nhưng có 1 ancol trùng với ancol được tạo bởi 

CH 3 – CH = CH – CH 3 

=> có 4 cặp thỏa mãn 

=> Đáp án D 

Câu 24 : A 

Câu 25 : C 

Câu 26 : C 

Câu 27: C 

Câu 28: C 

2-metylbutan-2-ol : CH 3 -C(OH)(CH 3 )-CH 2 -CH 3 

Tách nước ra sản phẩm chính là : (CH 3 ) 2 C = CH – CH 3 ( 2-metylbut-2-en) 

=>C 

Câu 29: B 

Đồng đẳng anken : C n H 2n ( n≥ 2 , mạch hở) 

=>B 

Câu 30: D 

Y có thể phản ứng với axit lẫn bazo đều tạo khí => xét thử chất (NH 4 ) 2 CO 3 

=> X là HCHO ( thỏa mãn) 

=> HCHO có thể làm mất màu thuốc tím 

=>D 

Câu 31: A 

Câu 32: A 

2–hiđroxi–2–metyl propanal => C – C(OH)(CH 3 ) – CHO 

=> Z là C – C(OH)(CH 3 ) – CH 2 OH 

=> Y là C – C(Br)(CH 3 ) – CH 2 Br 

=> X là : (CH 3 ) 2 C=CH 2 ( isobutilen) 

=>A 

Câu 33: D 


(CH 3 ) 2 -C(Cl)-CH 2 -CH 3 

=>A 

Câu 55: C 

Câu 56: D 

Câu 57: D 

Câu 58: B 

A. Các chất có phân tử khối bằng nhau là đồng phân của nhau 

Sai. Các chất có cùng công thức phân tử nhưng công thức cấu tạo hoặc phân bố không gian 

khác nhau thì gọi là đồng phân của nhau 

B. Trong phân tử vinyl axetilen có 3 liên kết pi và 7 liên kết xích ma 

Đúng. 

C. Hợp chất hữu cơ nào cũng có cả hai tên: tên thường và tên quốc tế 

Sai. Không phải hợp chất nào cũng có tên thường 

D. Nhiệt độ sôi chỉ phụ thuộc vào phân tử khối của các chất 

Sai. T 0 s còn phụ thuộc vào khả năng tạo liên kết H liên phân tử và độ cồng kềnh của cấu trúc 

phân tử 

=>B 

Câu 59: D 

isobutilen, đivinyl, toluen, propin, vinylbenzen, vinyl axetilen. 

=>D 

Câu 60: A 

Nếu cùng nồng độ , phân tử nào tạo ( số ion).(điện tích) nhiều nhất thì dẫn điện tốt nhất 

=>A 

Câu 61: C 

C 2 H 4 ; CH 3 CH=CHCH 3 (cis, trans) 

=> có 3 anken thỏa mãn 

=>C 

Câu 62: B 

Benzen không làm mất màu dung dịch KMnO 4 ở bất kì nhiệt độ nào 

Câu 63: B 

Để phản ứng trùng hợp xảy ra cân có liên kết bội hoặc vòng kém bền 

3 chất isopren, stiren, etilen 


Câu 64: B 

Các hidrocacbon khí có số C ≤ 4 phản ứng với AgNO 3 /NH 3 => phải có C≡C đầu mạch : 

Có 5 chất thỏa mãn : 

C≡C C≡C – C C≡C – C – C 

C≡C – C = C C≡C – C ≡ C 

=>B 

Câu 65: C 

Câu 66: A 

3C n H 2n + 2KMnO 4 + 2H 2 O → 3C n H 2n (OH) 2 + 2KOH + 2MnO 2 

=>A 

Câu 67: C 

(a) C – C – C + Cl 2 spc là C – C(Cl) – C (X 2 ) 

C C 

(b) C = C – C = C + Br 2 (1 : 1 , 40 0 C ) spc là Br – C – C = C – C – Br (X 4 ) 

=>C 

Câu 68: D 

Từ phản ứng X Y trong điều kiện 1500 0 C => X là CH 4 và Y là C 2 H 2 

=> Z : CH 3 CHO ; T là CH 3 COOH 

P : C 2 H 4 ; Q : C 2 H 4 (OH) 2 

=> E là dieste : (CH 3 COO) 2 C 2 H 4 có M = 146g 

=>D 


C 4 H 8 mạch hở + HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất => X phải có tính đối xứng 

=>C 

Câu 84 : D 2 – metylpropen D. propen và but – 1 – en 

Câu 18 

Vì không sinh ra ancol bậc 3 => Loại 2 – metylpropen 

Xét các chất còn lại : 

etilen 1 ancol 

Propen 2 ancol 

But – 1 – en 2 ancol 

But – 2 – en 1 ancol 

=> Chọn cặp : Propen và But – 1 – en 

=>D 

Câu 85 : D 

Câu 86 : C 

Mạch chính là : 

C 2 H 5 – CH – CH – CH 3 

CH 3 CH 3 

=>C 

Câu 87: C 

Câu 88: C 

Câu 89: C 

CH 2 = CH – CH = CH 2 + Br 2 (1 : 1) BrCH 2 – CH = CH – CH 2 Br ( 2 đồng phân cis – trans ) 

CH 2 Br - CHBr – CH = CH 2 

=> có 3 chất sản phẩm 

=>C 

Câu 90: C 

CuSO 4 khan dùng để nhận biết hơi nước ( chuyển từ màu trắng thành xanh lam) 

Dd Ca(OH) 2 nhận biết CO 2 ( kết tủa trắng) 

=>C 

Câu 91: B 

Có thể xảy ra 2 trường hợp : 


X có phản ứng trùng hợp và làm mất màu dung dịch brom. => X có nhành không no 

C 6 H 5 CH=CH 2 (Stiren) 

=>B 

Câu 101: B 

Ngoại trừ CO 2 ; NH 3 ; Na 2 CO 3 

=>B 

Câu 102: B 

Câu 103: A 

C 6 H 5 CH 3 + 2KMnO 4 

C 6 H 5 COOK + 2MnO 2 

+ KOH + H 2 O 

=>A 

Câu 104: C 

Dãy phù hợp là : CH 4 -> C 2 H 2 -> C 4 H 4 -> C 4 H 6 -> Cao su Buna 

=>C 

Câu 105: B 

Đốt cháy protein còn tạo ra N 2 

=>B 

Câu 106: A 

(1) Sai vì chỉ nhất thiết có Cacbon (VD: CCl 4 ) 

(2) Sai vì CT chung là C n H 2n-6 

(4) Sai vì phản ứng tạo 2 sản phẩm 

=>A 

Câu 107: C 

CH 3 -CH=CH-CH 3 (but-2-en) 

=>C 

Câu 108: B 

X phản ứng với AgNO 3 /NH 3 => có nối 3 đầu mạch 

=> X là CH≡C-CH(CH 3 ) 2 (3-metylbut-1-in) 

=>B 

Câu 109: B 

3C 6 H 5 -CH=CH 2 + 10KMnO 4 -> 3 C 6 H 5 COOK + 3K 2 CO 3 + 10MnO 2 + KOH + 4H 2 O 

=>B 


Câu 110: D 

Các chất thỏa mãn : axetilen ; etilen ; axit acrylic ; anilin ; phenol ; etanal ; cloropren ; phenyletilen ; 

anlylclorua ; metyloleat 

=>D 

Câu 111: A 

C 4 H 8 có 4 anken mạch hở : CH 2 =CH-CH 2 CH 3 ; CH 3 CH=CHCH 3 (cis-trans) ; CH 2 =CH(CH 3 ) 2 

=>A 

Câu 112: A 

Các công thức cấu tạo bền thỏa mãn là etilen, axetilen, propen, propin và xiclo propan 

=>A 

Câu 113: B 

Hợp chất có công thức : 

C I 

C I – C IV – C III – C II – C I 

C I 

C I 

=>B 

Câu 114: A 

(1) 

CH 2 = (2) C(CH 3 )- (3) CH= (4) CH 2 + Br 2 (tỉ lệ mol 1 : 1) 

=> sản phẩm cộng : (1 – 4) ; (1 – 2) ; (3 – 4) 

=>A 

Câu 115: C 

propin, 2,2-điclopropan, propan-2-ol. 

=>C 

Câu 116: D 

Câu 117: C 

Isopren : CH 2 =C(CH 3 ) – CH = CH 2 

Sản phẩm monobrom : 

BrCH 2 – C(CH 3 ) = CH – CH 3 (2dphh) ; BrCH 2 – CH = C(CH 3 ) – CH 3 

BrCH 2 – CH(CH 3 ) - CH = CH 2 ; CH 3 – C(Br)(CH 3 ) - CH = CH 2 

CH 2 = C(CH 3 ) – CHBr – CH 3 ; CH 2 = C(CH 3 ) – CH 2 – CH 2 Br 

=> có 7 chất 

=>C 


Câu 118: C 

Có 8 chất làm mất màu nước Brom là : Buta-1, 3 –dien, propilen, but-2-in, axetilen, metylaxetilen, 

xiclopropan, isobutilen, anlen 

=>C 

Câu 120: B 

C x H y có điều kiện tồn tại là y ≤ 2x + 2 

Áp dụng với (C n H 2n + 1 ) m => 2n.m + 1.m ≤ 2n.m + 2 

=> m ≤ 2 

+) Nếu m = 1 => C n H 2n + 1 (L) 

+)Nếu m = 2 => C 2n H 4n + 2 ( ankan) 

=>B 

Câu 121: D 

Các chất đồng đẳng của benzen có dạng C n H 2n-6 gồm : (2) ; (3) ; (4) 

=>D 

Câu 122: A 

Ancol : 3-etylpentan-3-ol : CH 3 – CH 2 – C(OH) – CH 2 – CH 3 

CH 2 – CH 3 

=> anken điều chế được ancol trên là : CH 3 – CH = C – CH 2 – CH 3 

CH 2 – CH 3 

( 3-etylpent-2-en ) 

=>A 

Câu 123: A 

Trừ etan 

=>A 

Câu 124: C 

Gồm cả 4 phản ứng 

=>C 

Câu 125: A 

+) ancol : CH 3 CH 2 CH 2 OH ; (CH 3 ) 2 CHOH 

+) ete : CH 3 CH 2 OCH 3 

=>Có 3 đồng phân 

=>A 


Câu 142: B 

X có dạng : C n H 2n + 2 – 2a (a là số liên kết pi) 

C n H 2n + 2 – 2a + aBr 2 -> C n H 2n + 2 – 2a Br 2a 

=> n X = 0,15/a mol 

=> M X = 14n + 2 – 2a = 52a/3 

=> a = 3 và n = 4 Thỏa mãn 

C 4 H 4 (vinyl axetilen) 

=>B 

Câu 143: B 

Polime sau trùng hợp có dạng : (-CH 2 -CH=CH-CH 2 -) x [-CH 2 -CH(CN)-] y 

C 4x+3y H 6x+3y N y + (5,5x + 3,75y)O 2 -> (4x + 3y)CO 2 + (3x + 1,5y)H 2 O + 0,5yN 2 

1 mol 5,5x + 3,75y 4x + 3y 3x + 1,5y 0,5y 

=> n hh sau = n N2 + n CO2 + n H2O = 7x + 5y 

=> %V CO2 = (4x + 3y)/(7x + 5y) = 57,576% 

=> x : y = 4 : 1 

=>B 

Câu 144: B 

,n C2H2 = 0,15 mol 

C 2 H 2 + H 2 O -> CH 3 CHO 

=> n CH3CHO = n C2H2 .H% = 0,09 mol ; n C2H2 dư = 0,06 mol 

C 2 H 2 -> Ag 2 C 2 

CH 3 CHO -> 2Ag 

=> m kết tủa = m Ag2C2 + m Ag = 33,84g 

=>B 

Câu 145: A 

Bảo toàn O : 2n O2 = 2n CO2 + n H2O 

=> n O2 = 0,2 mol 

=> V O2 = 4,48 lit 

=>A 

Câu 146: C 

A + Cl 2 (as) => phản ứng thế vào gốc hydrocacbon no thu được 1 sp mono 

A + Br 2 (Fe;t 0 ) => phản ứng thế vào vòng benzen thu được 1 sp mono 


Câu 153 : C 

Theo giả thiết: 

n CO2 

n H2 O 

V CO2 

= = 

V H2 O 

7 

5 

=> Trong X có n C : n H = 7 : 10 

=> % m O = 16x : (94 + 16x) = 45,97% 

x = 5 

=> X có CTPT dạng (C 7 H 10 O 5 )n (n ɛ N * ) 

Mà M X < 200 => 174n < 200 n < 1,15 

=> n = 1 

Vậy X có CTPT là C 7 H 10 O 5 

Câu 154: D 

% m Br = 100% - 45,7% - 1,9% - 7,6% - 6,7% = 38,1% 

Gọi CTPT phẩm đỏ là C x H y O z N t Br k 

45,7 

=> x : y : z : t : k = : : : : 

12 

1,9 7,6 6,7 38,1 

1 16 14 80 

= 8 : 4 : 1 : 1 : 1 

=> CTĐGN của phẩm đỏ là: C 8 H 4 ONBr 

Câu 155 : C 

M hh khí thoát ra 

= 6.2 = 16 => gồm: C 2 H 6 và H 2 dư 

C 2 H 6 : 30 14 1 

16 

H 2 : 2 14 1 

=> n H2 = n C2H6 = 0,1 mol 

=> m C2H2 + m H2 = 10,8 + 0,1. 2 + 0,1. 30 = 14 gam 

Mà n C2H2 = n H2 => n C2H2 = n H2 = 0,5 mol 

C 2 H 2 + 2,5 O 2 → 2CO 2 + H 2 O 

0,5 1,25 

H 2 + 0,5 O 2 → H 2 O 

0,5 0,25 

∑ n O2 = 1,25 + 0,25 = 1,5 mol 

V O2 = 1,5. 22,4 = 33, 6 lít 


=>Tổng có 4 chất 

Câu 159: C 

Dạng chung : R 1 – CH = CH – R 2 -> R 1 – CH(OH) – CH(OH) – R 2 

2C +a -> 2C +a + 1 + 2e 

Mn +7 + 3e -> Mn +4 

=> 3n KMnO4 = 2n C=C => n C=C = 0,225 mol 

Xét 2m gam X thì có n C=C = 0,45 mol phản ứng với 0,45 mol Br 2 

Bảo toàn khối lượng : 2m X = m sản phẩm – m Br2 

=> m = 7,26g 

=>C 

Câu 160: C 

C x H y + O 2 -> xCO 2 + 0,5yH 2 O 

=> 12x + y = 9y => 3x = 2y 

Vì X thể khí => x < 5 => x = 4 ; y = 6 (C 4 H 6 thỏa mãn) 

=>C 

Câu 161: A 

Xét 1 mol CH 4 

2CH 4 -> C 2 H 2 + 3H 2 

, x -> 0,5x -> 1,5x mol 

=> Sau phản ứng : n hh = 1 + x (mol) 

Bảo toàn khối lượng : m trước = m sau 

=> 16.1 = 5.2.(1 + x) 

=> x = 0,6 mol 

=> H% = 60% 

=>A 

Câu 162: C 


n CH4 = n C3H6 ; n C2H4 = n C2H6 ; n C4H8 = n H2 ; n C4H6 .2 = n H2 

=> n CO2 = 4n C4H10 bđ = 4(n C3H6 + n C2H4 + n C4H6 + n C4H8 ) 

=> n C3H6 + n C2H4 + n C4H6 + n C4H8 = 0,1 mol 

,n Br2 = n C3H6 + n C2H4 + 2n C4H6 + n C4H8 = 0,12 mol 

=> n C4H6 = 0,02 mol 

Bảo toàn khối lượng : m T = m C4H10 bđ = 0,1.58 = 5,8g 

=> %m C4H6(T) = 18,62% 

Câu 167: C 

Ankan có công thức chung là C n H 2n+2 

=> %m C = 12n/(14n + 2) = 83,72% 

=> n = 6 

Ankan là C 6 H 14 có 6 công thức cấu tạo : 

CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ; (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 2 CH 3 ; (CH 3 ) 3 CCH 2 CH 3 

(CH 3 ) 2 CHCH(CH 3 ) 2 ; CH 3 CH 2 CH(CH 3 )CH 2 CH 3 

=>C 

Câu 168: D 

n CO2 = 0,3 mol; n H2O = 0,6 mol 

=> n O (trong X) = (8 – 0,3 . 12 – 0,6 . 2) : 16 = 0,2 mol 

Có (k A - 1) . n A + (k B - 1) . n B = n CO2 – n H2O 

Giả sử k A = k B = 0 

=> n A + n B = 0,3 

Số nguyên tử C trung bình = 0,3 : 0,3 = 1 

Bảo toàn nguyên tố O => n CH3OH = 0,2 mol 

=> n CH4 = 0,1 mol 

=> %CH 4 = 20% 

Câu 169: D 

X gồm : H 2 ; C 3 H 6 ; C 3 H 6 O 

Đốt 1 mol X thu được n CO2 =1,8 mol => n C3H6O + n C3H6 = 0,6 mol 

=> n H2 = 1 – 0,6 = 0,4mol 

,Bảo toàn khối lượng : m X = m Y 

=> M X .n X = M Y .n Y => n Y = 0,8 mol 

=> n X – n Y = n H2 pứ = 0,2 mol 


=> Chọn trường hợp này 

=>A 

Câu 173: A 

, n Br2 = n pi(Y) = 0,2 mol ; n pi(hh đầu) = 2n ankin = 0,6 mol 

=> n H2 pứ = n pi(hh đầu) – n pi(Y) = 0,4 mol 

=> sau phản ứng n Y = n X – n H2 pứ = 0,5 + 0,3 – 0,4 = 0,4 mol 

,m X = m Y = M Y .n Y = 16,25.2.0,4 = 13g 

=> m X = 13 = 0,5.2 + 0,3.M X => M X = 40 (C 3 H 4 ) 

=>A 

Câu 174: C 

Vì hỗn hợp hidrocacbon đều là anken => n C .2 = n H 

,n CO2 = n C = 0,075 mol => n H = 0,15 mol 

=> m = m C + m H = 1,05g 

=>C 

Câu 175: A 

,Bảo toàn O : 2n O2 = 2n CO2 + n H2O 

=> n O2 = 0,175 mol 

=>V= 3,92 lit 

=>A 

Câu 176: B 

X gồm: C 2 H 4 ,CH 4 , C 3 H 4 , C 4 H 4 có tỉ khối so với H 2 = 17 => M X = 34g/mol 

=> n X = 0,1 mol 

Nhận thấy các chất trên đều có 4 nguyên tử H 

→ khi đốt cháy có n H2O = 0,2 → n H = 0,4mol 

→ m C =3g → n CO2 = 0,25 mol 

Khối lượng bình tăng = m CO2 + m H2O = 0,2 . 18 + 0,25 . 44 = 14,6g 

=> B 

Câu 177: C 

Vì X + Br 2 có khí thoát ra => có ankan 

Đốt cháy X => n H2O = 2n X => n H = 4n X 

Vì có C 4 H 4 => chất còn lại là C x H 4 (là ankan) 

=> CH 4 


=>C 

Câu 178: A 

,n Br2 = 0,6 mol = n pi(Y) 

=> n H2 pứ = n pi(X) – n pi(Y) = 0,5.2 – 0,6 = 0,4 mol 

=> n Y = n X – n H2 pứ = 1,2 – 0,4 = 0,8 mol 

=> m Y = m X = 21,4g 

=> M A = 40g (C 3 H 4 ) 

Câu 179: C 

X gồm a mol C 3 H 6 ; b mol C 4 H 10 ; c mol C 2 H 2 ; d mol H 2 

,n H2O = 3a + 5b + c + d = 0,675 mol 

,n CO2 = 3a + 4b + 2c 

,n Br2 = n C3H6 + 2n C2H2 – n H2 = a + 2c – d = 0,15 (*) 

Trong 0,5 mol X giả sử có lượng chất gấp t lần trong m(g) 

=> 0,5 = t.(a + b + c + d) 

,n Br2(2) = t.(a + 2c) = 0,4 

=> a – 4b + 6c – 4d = 0 (**) 

Lấy 4(*) – (**) => 3a + 4b + 2c = 0,6 mol = n CO2 

=>V = 13,44 lit 

=>C 

Câu 180: D 

Trong 11,4g X có a mol C 2 H 6 ; b mol C 2 H 4 ; c mol C 2 H 2 

=> m X = 30a + 28b + 26c = 11,4g (1) 

Và n Br2 = b + 2c = 0,3 mol (2) 

Nếu trong 13,44 lit X có lượng chất gấp t lần 11,4g thì : 

, t(a + b + c) = 0,6 mol (3) 

Lại có : n C2H2 = n Ag2C2 = 0,15 mol = t.c (4) 

Từ (1,2,3,4) => a = 0,2 ; b = 0,1 ; c = 0,1 

=> %V C2H6(X) = 50% 

=>D 

Câu 181: C 

Chất rắn sau phản ứng gồm 2 kim loại => chắc chắn là Cu và Fe 

Hỗn hợp muối sau phản ứng gồm x mol MgCl 2 và y mol FeCl 2 


Bảo toàn Cl : 2x + 2y = 2n CuCl2 + n HCl = 1,6 mol 

Bảo toàn khối lượng : m + m CuCl2 + m HCl = m + m muối + m H2 ( n H2 = ½ n HCl ) 

=> m muối = 95x + 127y = 82,4g 

=> x = 0,6 ; y = 0,2 

=> m Mg = 14,4g 

=>C 

Câu 182: B 

Khi đốt cháy : m CO2 : m H2O = 44 : 9 => n C : n H = 1 : 1 

X tác dụng với Na tỉ lệ mol 1 : 1 => X có 1 nhóm OH(COOH) 

Y tác dụng với Na tỉ lệ mol 1 : 2 => X có 2 nhóm OH(COOH) 

Vì khi X,Y,Z phản ứng tráng bạc thì tạo cùng 1 sản phẩm duy nhất 

=> 3 chất đó là OHC-COOH ; HOOC-COOH ; OHC-CHO 

Sản phẩm hữu cơ duy nhất là (COONH 4 ) 2 có n = n hh = 0,12 mol 

=> m T = 14,88g 

=>B 

Câu 183: C 

Giả sử 2 chất ban đầu đều có số mol là x 

=> Bảo toàn khối lượng : m X = m Y = m Bình Brom tăng + m khí thoát ra 

=> 26x + 2x = 10,8 + 0,2.8.2 

=> x = 0,5 mol 

Vậy X gồm 0,5 mol C 2 H 2 và 0,5 mol H 2 có thể qui về thành 0,5 mol C 2 H 4 

Đốt cháy Y tạo sản phẩm giống như đốt X 

=> C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2 O 

=> V O2 = 3.n C2H4 .22,4 = 33,6 lit 

=>C 

Câu 184: B 

M đi qua Br 2 dư => khí thoát ra là ankan (X) 

0,4 mol M có : 0,3 mol C 4 H 4 và 0,1 mol ankan X 

Măt khác : Nếu đốt cháy M thì n H2O = 2n M = 0,8 mol 

Bảo toàn H => n H(X) = 2n H2O – 4n H(C4H4) = 2.0,8 – 4.0,3 = 0,4 mol 

=> 1 mol X có 4 mol H => X là ankan CH 4 


=> M Sau = 2,5M đầu => M Đầu = 17,2g 

=> d hh đầu / H2 = 8,6 

=>A 

Câu 194: D 

, n CO2 = n CaCO3 = 0,066 mol 

=> Số C trung bình trong hỗn hợp = 2,2 

Gọi số C trong X là a và số mol X là x ( x < 0,015 ) 

=> n C = ax + 3.(0,03 – x) = 0,066 

=> (3 – a)x = 0,024 mol 

,x < 0,015 => a < 1,4 => X là CH 4 

=>D 

Câu 195: A 

M X = 28,5g => n X = 0,4 mol 

Vì trong X đều có các chất có số C = 2 => n C = 2n X = 0,8 mol 

=> n H = m X – m C = 1,8 mol 

=> Đốt cháy : n CO2 = 2n X = 0,8 mol ; n H2O = 0,9 mol 

=> m CaCO3 = 100.0,8 = 80g 

=> m bình tăng = m CO2 + m H2O = 51,4g 

=>A 

Câu 196: A 

,n Br2 = n pi (Y) = 0,2 mol 

Lại có n pi (X) = 2n ankin = 0,6 mol 

=> n pi pứ = n H2 pứ = 0,6 – 0,2 = 0,4 mol 

=> n Y = n X – n H2 pứ = 0,5 + 0,3 – 0,4 = 0,4 mol 

=> m Y = m X = 0,4.2.16,25 = 13g 

=> M X = 40g (C 3 H 4 ) 

=>A 

Câu 197: C 

,Xét hỗn hợp Z : n anken = 0,05 mol ; n etan = 0,2 

=> n H2 + n ankan = 0,45 mol 

=> n H2 pứ ≥ 0,6 – 0,45 = 0,15 mol > n anken 

=> Có phản ứng tạo ankan. 


, n Y = n Z + n ankin = (0,7 + a) mol 

=> n H2 pứ = (0,35 - a) mol => n H2 dư = 0,6 – (0,35 - a) = (0,25 + a) 

=> n ankan tạo ra = 0,45 – (0,25 + a) = (0,2 - a) 

=> n H2 pứ = 2n ankan tạo ra + n anken => 0,35 – a = 2.(0,2 – a) + 0,05 

=> a = 0,1 mol 

=>C 

Câu 198: C 


,n H2O = 3a + 5b + c + d = 0,675 mol 

,n CO2 = 3a + 4b + 2c 



=> 0,5 = t.(a + b + c + d) 

,n Br2(2) = t.(a + 2c) = 0,4 

=> a – 4b + 6c – 4d = 0 (**) 

Lấy 4(*) – (**) => 3a + 4b + 2c = 0,6 mol = n CO2 

=>V = 13,44 lit 

=>C 

Câu 199: D 

Hydrocacbon X -> ancol Y no => X là anken 

a mol Y + Na -> 0,5a mol H 2 => trong Y chỉ có 1 nhóm OH 

Z là đồng phân cùng nhóm chức với Y => Z cũng là ancol no đơn chức 

Z -> T ->Y. Ta thấy 2 ancol đồng phân chuyến hóa cho nhau chỉ có thể thông qua anken => Như vậy X 

và T là 2 anken đồng phân 

Chỉ có C 4 H 8 mới có 2 đồng phân và ở thể khí. 

=> Z và Y có dạng C 4 H 10 O 

Thỏa mãn sơ đồ Z -> T -> Y chỉ có : 

CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH -> CH 3 CH 2 CH=CH 2 -> CH 3 CH 2 CH(OH)CH 3 

=> X phải là CH 3 -CH=CH-CH 3 

=>D 

Câu 200: B 


=> 2n C2H2 + n H2 + n pi(Z) = n pi(X) => n C2H2 = 0,06 mol 

=> m Ag2C2 = m 14,4g 

=>D 

Câu 202: D 

Xét : 3,82g X : với số mol các chất lần lượt là x ; y ; z ; t 

.n Br2 = 2n C2H2 + n C3H6 = 2x + y = 0,13 mol (1) 

.m X = 26x + 42y + 58z + 2t = 3,82g (2) 

Xét 0,6 mol X gấp a lần lượng chất trong 3,82g X 

,n X = a.(x + y + z + t) = 0,6 mol (3) 

.n CO2 = a.(2x + 3y + 4z) = 1,08 mol (4) 

Lấy 14.(4) + 2.(3) => a.(30x + 44y + 58z + 2t) = 16,32g (5) 

Lấy (1) + 2.(2) => 30x + 44y + 58z + 2t = 4,08g (6) 

Lấy (5) : (6) => a = 4 

=>0,6 mol X có khối lượng m = 4.3,82 = 15,28g 

Bảo toàn khối lượng : m X = m C + m H => n H = 2,32 mol 

=> m H2O = 20,88g 

=>D 

Câu 203: C 

,n anken = 0,4 mol 

Đốt cháy : n CO2 = n H2O =x mol 

Bình I : m tăng = m H2O 

Bình II : m tăng = m CO2 

=> m 2 – m 1 = m CO2 – m H2O = 26x = 39 => x = 1,5 mol 

=> Số C trung bình = 3,75 

=> C 3 H 6 và C 4 H 8 

=> n X + n Y = 0,4 ; n CO2 = 3n X + 4n Y = 1,5 mol 

=> n X = 0,1 ; n Y = 0,3 mol 

=> %V Y = %n Y = 75% 

=>C 

Câu 204: B 

n AgNO3 = n 

Ag 

+ 

= 0,05 mol 


Dung dịch sau phản ứng không chứa ion Ag + → Ag + phản ứng hết. 

TH1. Kim loại đã cho không tan trong nước. 

R + n AgNO 3 → R (NO 3 ) n + n Ag 

0,05 

n 

0,05 0,05 

m dd giảm = 0,05. 108 – (1 – 

0,05 

→ Kim loại R tan trong nước 

Câu 205 : A 

0,5 mol hh Y t/d 0,4 mol Br 2 / CCl 4 

n 

.R ) = 4, 4 ↔ R = O (vô lý) 

→ 0,15 mol hh Y sẽ t/ d vừa đủ 0,12 mol Br 2 / CCl 4 

phản ứng hiđro hóa xảy ra hoàn toàn 

Xét hỗn hợp Y, vì: { Y làm mất màu dd Br → H 2 p/ ứ hết. 

2 /CCl 4 

Gọi CTPT chung hh Y là C n H 2n+2 – 2k → k = 0,12 : 0,15 = 0,8 

→ CTPT được viết lại: C n H 2n + 0,4 

3n + 0,2 

C n H 2n+0,4 +( 

2 

) O 2 

→ n CO 2 

(n + 0,2) H 2 O 

→ 

0,15 0,15n 0,15 (n + 0,2) 

= m↓ 

m dd Ca(OH)2 giảm ‒ m H2 O ‒ m CO 2 

↔ 17,16 = 100. n.0, 15 – 44. n. 0,15 – 18(n + 0,2). 0,15 ↔ n = 59 

→ = 0,15. ( ) = (mol) → V = 15,9865 (l) 16 lít. 

=>A 

3n + 0,2 

n O2 2 

Câu 206: B 

339 

475 

≈ 

Đốt cháy hợp chất vàng ô đã cho thu được CO 2 , H 2 O và N 2 → Vàng ô có chứa C, H, N và có thể có 

chứa O. Gọi CTPT của nó là C x H y O z N t . 

n H2 O = 0,21 mol; n CO 2 

= 0,34 mol;n N2 = 0,03 mol 

→ m O = m hợp chất - m H – m C – m N = 5,34 – 0,42 – 0,34.12 – 0,03.28 = 0 

Vậy vàng ô không chứa oxi 

→ x: y: t = n C : n H : n N = 0,34 : 0,42: 0,06 

=>B 

= 17: 21: 3 

→ CTPT: C 17 H 21 O 3 

19 


Câu 207: A 

M X = 28,5g => n X = 0,4 mol 

Vì trong X đều có các chất có số C = 2 => n C = 2n X = 0,8 mol 

=> n H = m X – m C = 1,8 mol 

=> Đốt cháy : n CO2 = 2n X = 0,8 mol ; n H2O = 0,9 mol 

=> m CaCO3 = 100.0,8 = 80g 

=> m bình tăng = m CO2 + m H2O = 51,4g 

=>A 

Câu 208 : B 

∑n π bđ = 0,14. 2 + 0,1. 3 = 0,58 mol 

→ n lk π sau pư hiđro hóa = 0,58 ‒ 0,2 = 0,38 mol 

n hh khí có lk 3 đầu mạch bị giữ lại : 0,14 + 0,1 – n Z = 0,1mol (I) 

n lk π trong hh Z = 0,12 mol 

(II) 

→ Số lk π đã biết = 2. n π (I ) + n π (II ) = 0,32 mol ≠ ∑n π (thực tế) = 0,38 mol 

→ Trong 2 hợp chất bị AgNO 3 / NH 3 giữ lại chứa CH 

n C4 H 4 

dư 

= 0,38 ‒ 0,32 = 0,06 mol 

≡ 

C – CH = CH 2 dư, 

Vì ∑n khí có lk 3 = 0,1 → khí còn lại phải là C 2 H 2 : 0,04 mol (Nếu là C 4 H 6 thì Y không thể chứa tới 7 

HC) 

→ m↓ = m CAg ≡ CAg + m CAg ≡ C ‒ CH = CH2 = 0,04. 240 + 0,06. 159 = 19,14 g ≈ 20 g 

=> B 

Câu 209: C 

M gồm 3 khí, Y và Z là đồng đẳng, lội qua Br 2 thì có hỗn hợp khí thoát ra 

Y, Z là ankan 

→ { X là anken (dựa theo đáp án) 

M X = 5,6 : 0,1 = 56 → C 4 H 8 

n Y + n Z = 0,025 mol 

n O2 = 0,7. 0,2 = 0,14 (mol) 

= 0,085 mol , vì nước vôi trong dư → = 

n CaCO3 n CaCO3 n CO2 (sp cháy) 

Vì Y, Z là ankan gọi CTPT trung bình C n H 2n+ 2 


3n + 1 

C n H 2n+ 2 +( 

2 

) O 2 

→ n CO 2 

(n + 1) H 2 O 

0,085 

n 

0,085(3n + 1) 

2n 

0,085 

0,085 

TH1: ankan hết → 

n 

= 0,025 → n =3,4 

→ n O2 = 0,14 = n O2 (thực tế) (TM) → n H = 1,1 

2 

O 

m bình tăng = m CO2 + m H2 O = 5,72 g 

=> C 

Câu 230: C 

Vì phản ứng cháy không cho biết có hoàn toàn hay không : 

(*) TH 1 : Lượng khí thoát ra chính là O 2 dư => n O2 pứ = 0,05 mol 

, n CaCO3 = 0,03 mol ; n Ca(OH)2 = 0,035 mol 

+) Nếu OH dư => n CO2 = n CaCO3 = 0,03 mol 

Bảo toàn O : 2n O2 = 2n CO2 + n H2O => n H2O = 0,04 mol 

=> n C : n H = 0,03 : 0,08 = 3 : 8 => C 3 H 8 

+) Nếu có HCO 3 

- 

=> n CaCO3 = n CO3 = n OH – n CO2 => n CO2 = 0,04 mol 

Bảo toàn O => n H2O = 0,02 

=> n C : n H = 0,04 : 0,04 = 1 : 1 => C 2 H 2 hoặc C 4 H 4 

(*) TH 2 : Hydrocacbon chưa cháy hết và 2,24 lit khí thoát ra chính là A 

+) Nếu OH dư => n CO2 = n CaCO3 = 0,03 mol 


=> n C : n H = 0,03 : 0,12 = 1 : 4 => CH 4 

+) Nếu có HCO 3 

- 

=> n CaCO3 = n CO3 = n OH – n CO2 => n CO2 = 0,04 mol 

Bảo toàn O => n H2O = 0,04 

=> n C : n H = 0,04 : 0,084 = 1 : 2 => C 2 H 4 ; C 3 H 6 hoặc C 4 H 8 

Tổng cộng có 7 chất thỏa mãn 

=>C 

Câu 231: A 

P 1 : n OH = 2n H2 = 0,15 mol 

Giả sử qui OH về HOCH 2 -C≡C-CH 2 OH => n = 0,075 mol 

=> P 2 : n Br2 = 0,15 mol => m Br2 = 24g. Vì trong X còn OHC-C≡C-CHO 


=> m Br2 > 24g 

Nếu giả sử trong X chỉ có OHC-C≡C-CHO và H 2 O 

HOCH 2 -C≡C-CH 2 OH + 2[O] -> OHC-C≡C-CHO + 2H 2 O 

,x -> 2x mol 

=> m P1(X) = 7,25 = 82x + 18.2x => x = 0,06144 mol 

=> n Br2 = 4. 0,06144 = 0,2458 mol 

=> m Br2 = 39,322g. Thực tế vẫn còn HOCH 2 -C≡C-CH 2 OH 

=> m Br2 < 39,322g 

Kết luận : m Br2 = 32 g nằm trong khoảng thỏa mãn 

=>A 

Câu 232: D 

,m C : m H : m N : m O : m S = 57,49 : 5,39 : 8,38 : 19,16 : 9,58 

=> n C : n H : n N : n O : n S = 16 : 18 : 2 : 4 : 1 

=>D 

Câu 233: B 

Gọi số mol ankan =a ; anken = b ; ankin = c 

=> a + b + c = 0,1 

, n CO2 – n H2O = c – a = 0,02 

Mà : n Br2 = b + 2c = a + b + c + c – a = 0,1 + 0,02 = 0,12 mol 

=> m = 120g 

=>B 

Câu 234: C 

Chất X : C x H y O z + 3O 2 -> xCO 2 + 0,5yH 2 O 

=> x + 0,5y = 5 và 3.2 + z = 2x + 0,5y 

Lại có y ≤ 2x + 2 => x ≥ 2 ; y ≤ 6 

=> x = z + 1 

+) x = 2 => y = 6 ; z = 1 : C 2 H 6 O : C 2 H 5 OH ; CH 3 OCH 3 

+) x = 3 => y = 4 ; z = 2 : C 3 H 4 O 2 : OHC-CH 2 -CHO ; CH 2 =CHCOOH ; HCOOCH=CH 2 ; CH 3 -CO- 

CHO 

=>C 


Câu 235: D 

Vì V CO2 = V H2O => n H2 = n C2H2 

, n X = 0,8 mol => n C2H2 = n H2 = 0,4 mol 

Bảo toàn khối lượng : m X = m Y = 11,2g 

, n Br2 = n pi = 0,5 mol = n pi ban đầu – n H2 pứ 

=> n H2 pứ = 2.0,4 – 0,5 = 0,3 mol 

=> n Y = 0,8 – n H2 pứ = 0,5 mol 

=>d Y/H2 = 11,2g 

=>D 

Câu 236: C 

M Y = 16,7 => chứng tỏ H 2 dư 

Y gồm C 3 H 8 và H 2 ; n Y = 0,01 mol 

=> n C3H8 = 0,0035 ; n H2 = 0,0065 mol 

, n Ca(OH)2 = 0,006 mol => n OH = 0,012 mol 

Đốt cháy X thì tạo sản phẩm với lượng giống như đốt cháy Y 

=> n CO2 = 3n C3H8 = 0,0105 mol ; n H2O = 0,0205 mol 

=> n CaCO3 = n OH – n CO2 = 0,0015 mol 

=> m CaCO3 – (m CO2 + m H2O ) = - 0,681g 

=> m dung dịch tăng 0,681g 

=>C 

Câu 237: A 

V khí anken bị hấp thụ = 40%V X 

C 4 H 10 -> anken + ankan 

=> Butan dư => V butan = 20%V X 

,n anken = n Br2 = 0,16 mol 

=> n C4H10 bđ = 0,16 + 0,16.50% = 0,24 mol 

.m anken = m CH2 = 5,6g => n CH2 = 0,4 mol 

Bảo toàn C : 4n C4H10 – n CH2 = n C(ankan) = n CO2 = 0,56 mol 

=>A 

Câu 238: A 

CTTQ : C x H y O z 


=>D 

Câu 250: A 

Ta có : M Y = 46,4g 

Gọi CT anken là C n H 2n và giả sử số mol 2 chất ban đầu là 1 mol 

=> M CnH2n+2 = 14n + 2 > M Y = 46,4 => n > 3,17 

Mà anken thể khí => n ≤ 4 => n = 4 

C n H 2n + H 2 C n H 2n+2 

, x x x mol 

=> n Y = 2 – x mol 

=> Bảo toàn khối lượng : m X = m Y => 2 + 14n = (2 – x).46,4 

=> x = 0,75 mol 

=> H = 75% 

Câu 251: B 

, Ta có : (Số C).M C = 56.85,8% => Số C = 4 ; số H = 8 

=>B 

Câu 252: A 

0,02 mol Y chính là lượng khí không phản ứng với Br 2 

Bảo toàn khối lượng : m bình tăng = m chất phản ứng = m X – m Y = 0,4g 

=>A 

Câu 253 : A 

C x H y + (x + 0,25y)O 2 -> xCO 2 + 0,5yH 2 O 

Theo đề : 1 + x + 0,25y = x + 0,5y => y = 4 => CH 4 là đáp án thỏa mãn 

=>A 

Câu 254: B 

Hiệu suất chung của quá trình H = 80 3 /100 2 = 51,2% 

nP.E = 0,192 k.mol nCH 4 = 0,384 k.mol 

V khí thiên nhiên = (0,384.22,4).100/75 .100/51,2 = 22,4 

Câu 255: C 

Bảo toàn O : 2n O2 = 2n CO2 + n H2O 

=> n O2 = 0,65 mol 

=> V = 14,56 lit 

=>C 


Câu 256: C 

V 1 – V = 11,2 => n 1 – n = 0,5 mol 

+) n.M X + n 1 .M Y = 107,5 

=> 23,5n +M Y .(n + 0,5) = 107,5 (1) 

+)n 1 .M X + n.M Y = 91,25 

=> (n + 0,5).23,5 + nM Y = 91,25 (2) 

Lấy (1) – (2) : 0,5M Y = 28 => M Y = 56 (C 4 H 8 ) 

=>C 

Câu 257: C 

Giả sử ban đầu có 1 mol C 4 H 10 

=> bảo toàn khối lượng : m butan ban đầu = m X = 58g 

=> n X = 1,33 mol 

C 4 H 10 ankan + anken 

=> n X – n ban đầu = n C4H10 pứ = 0,33 mol 

=> Trong 1,33 mol X có 0,66 mol C 4 H 10 

=>%V C4H10(X) = 50% 

=>C 

Câu 258: B 

, n CO2 = 0,1 mol < n H2O = 0,18 mol 

=> 2 hidrocacbon là ankan => n ankan = n H2O – n CO2 = 0,08 mol 

=> Số C trung bình = 0,1 : 0,08 = 1,25 

=> 2 ankan là CH 4 và C 2 H 6 

=>B 

Câu 259: A 

X : C x H y + Br 2 C x H y-1 Br 

=> M dẫn xuất = 12x + y + 79 = 75,5.2 => 12x + y = 72 

=> x = 5 , y = 12 => C 5 H 12 . 

Mà phản ứng chỉ tạo 1 sản phẩm monobrom duy nhất 

=> X là C(CH 3 ) 4 : 2,2 - dimetylpropan 

=>A 

Câu 260: B 

, n CaCO3 = n CO2 = 1 mol 


=> a + b = 0,15 ; c + d = 0,25 

=> n X =a + b +c + s = 0,4 mol 

=>M X = 51,5g => d X/H2 = 25,75 

=>D 

Câu 279: C 


,n H2O = 3a + 5b + c + d = 0,675 mol 

,n CO2 = 3a + 4b + 2c 



=> 0,5 = t.(a + b + c + d) 

,n Br2(2) = t.(a + 2c) = 0,4 

=> a – 4b + 6c – 4d = 0 (**) 

Lấy 4(*) – (**) => 3a + 4b + 2c = 0,6 mol = n CO2 

=>V = 13,44 lit 

=>C 

Câu 280: A 

Bảo toàn khối lượng : m X = m Y = 6,54g => n Y = 0,15 mol = n axetilen + n vinylaxetilen 

Tỉ lệ phản ứng với H 2 là 1 : 1 

=> n pi(Y) = 2n C2H2 + 3n C4H4 – n H2 = 0,24 mol 

Khí thoát ra phản ứng vừa hết với Br 2 => không có ankan và H 2 

=> n pi(khí) = n Br2 = 0,17 mol 

=> n pi(akin) = n pi(Y) – n pi(khí) = 0,07 mol = 2n C2H2 + 3n C4H4 ( vì không có But-1-in) 

Lại có 2n C2H2 + n C3H4 = 0,05 mol 

=> n C4H4 = 0,01 ; n C2H2 = 0,02 mol 

=> kết tủa gồm : 0,01 mol C 4 H 3 Ag và 0,02 mol Ag 2 C 2 

=> m = 6,39g 

=>A 

Câu 281: C 

Gọi số mol CO 2 trong sản phâm cháy là x mol 

Khi phản ứng với 0,2 mol Ba(OH) 2 giả sử tạo cả 2 muối 

=> n BaCO3 = 0,4 – x mol 


=> m giảm = m BaCO3 – m spc 

=> 2 = 197( 0,4 – x) – ( 44x + 18.(0,55 – x) ) 

=> x = 0,3 mol => n H2O = 0,25 mol 

Bảo toàn nguyên tố trong phản ứng cháy 

=> n C : n H : n O = 0,3 : 0,5 : 0,25 = 6 : 10 : 5 

=> X là C 6 H 10 O 5 ( trùng với CTDGN ) và số mol là 0,05 = ½ n NaOH 

Dựa vào 4 đáp án ta thấy chất (C 2 H 5 CO) 2 O thỏa mãn 3 đáp án A , B , D 

=>C 

Câu 282: B 

Vì A là chất khí nên số C < 5 

,n CaCO3 = 0,03 mol < n Ca(OH)2 = 0,035 mol 

+) Nếu OH dư => n CO2 = 0,035 mol 

Khí thoát ra khỏi bình có thể có 2 trường hợp : 

+) TH 1 : là O 2 dư => n O2 dư = 0,01 => n O2 pứ = 0,05 

Bảo toàn O : n H2O = 2n O2 – 2n CO2 = 0,03 mol 

=> n C : n H = 0,035 : 0,06 = 7 : 12 (loại) 

+) TH 2 : là khí A dư => n H2O = 0,05 mol 

=> n C : n H = 0,035 : 0,1 = 7 : 20 (loại) 

+)Nếu có hòa tan kết tủa => n CO2 = n OH – n CaCO3 = 0,04 mol 

Khí thoát ra khỏi bình có thể có 2 trường hợp : 

+) TH 1 : là O 2 dư => n O2 dư = 0,01 => n O2 pứ = 0,05 

Bảo toàn O : n H2O = 2n O2 – 2n CO2 = 0,02 mol 

=> n C : n H = 0,04 : 0,04 = 1 : 1 => A là : C 2 H 2 ; C 4 H 4 

+) TH 2 : là khí A dư => n H2O = 0,04 mol 

=> n C : n H = 0,04 : 0,08 = 1 : 2 => A là C 2 H 4 ; C 3 H 6 ; C 4 H 8 (3 CTCT) 

=> Tổng có 7 CTCT thỏa mãn 

=>B 


X, Y là hai hợp chất hữu cơ đơn chức phân tử chỉ chứa C, H, O. Khi đốt cháy X, Y với số mol bằng 

nhau hoặc khối lượng bằng nhau đều thu được CO 2 với tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3 và H 2 O với tỉ lệ mol 

tương ứng 1 : 2. Số cặp chất X, Y thỏa mãn là 

A. 4. B. 6. C. 5. D. 3. 


=> H 2 hết => n Br2 = n pi (Y) = y + 3z – 0,1 = 0,15 mol 

=> y + 3z = 0,25 mol 

Tại có n H2O = 2x + 2y + 2z + n H2 = 0,5 mol 

=> x + y + z = 0,2 mol 

Ta thấy n CO2 = x + 2y + 4z = (x+y+z) + (y+3z) = 0,45 mol 

=> a = 0,45 mol 

=>D 

Câu 298: C 

,n O2 = 0,75 mol 

Bảo toàn khối lượng : m X + m O2 = m CO2 + m H2O 

Lại có n CO2 : n H2O = 7 : 6 

=> n CO2 = 0,7 ; n H2O = 0,6 mol 

Bảo toàn O : n O(X) + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O => n O(X) = 0,5 mol 

=> n C : n H : n O = 0,7 : 1,2 : 0,5 = 7 : 12 : 5 

=> X là C 7 H 12 O 5 ( CTPT trùng CTĐGN ) 

Tổng (pi + vòng) = 2 

X + NaOH chỉ tạo muối axit no mạch hở và ancol C 3 H 7 OH 

=> X là tạp chức este và ancol 

=> X là 

HO-CH 2 -COO-CH 2 -COOC 3 H 7 (-C 3 H 7 có 2 đồng phân) 

=>C 

Câu 299: A 

M hh bđ = 6.2 = 12 

C 4 H 4 52 10 1 

12 

H 2 2 40 4 

∑ n hh = 16,8: 22,4 = 0,75 mol 

=> { n C4H4 = 0,15 mol 

n H2 = 0,6 mol 

d Y/H2 = 10 => M Y = 20 

m X 

Có: = = = 0,6 

m Y 

n Y 

12 

n X 10 



Cho các thí nghiệm sau: 

(1) cho etanol tác dụng với Na kim loại 

(2) cho etanol tác dụng với dung dịch HCl bốc khói 

(3) cho glixerol tác dụng với Cu(OH) 2 

(4) cho etanol tác dụng với CH 3 COOH có H 2 SO 4 đặc xúc tác 

Có bao nhiêu thí nghiệm trong đó có phản ứng thế H của nhóm OH ancol 

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 


Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về phenol (C 6 H 5 OH)? 

A. Dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím 

B. Phenol tác dụng với nước brom tạo kết tủa 

C. Phenol thuộc loại ancol thơm, đơn chức 

D. Phenol ít tan trong nước lạnh nhưng tan nhiều trong nước nóng 


Số đồng phân ancol bậc 2 có cùng công thức phân tử C 5 H 12 O là: 

A.2 B. 3 C. 4 D. 5 


Hiện tượng của thí nghiệm nào dưới đây được mô tả không đúng? 

A) Cho phenol vào dung dịch NaOH, ban đầu phân lớp, sau tạo dung dịch đồng nhất. 

B) Cho quỳ tím vào dung dịch phenol, quỳ chuyển màu đỏ. 

C) Cho Br 2 vào dung dich phenol xuất hiện kết tủa màu trắng. 

D) Thổi khí CO 2 qua dung dịch natri phenolat xuất hiện vẩn đục màu trắng. 


Trong thành phần phân tử của ancol X có n C = n O . Điều khẳng định nào sau đây về X là đúng? 

A. X là ancol no, có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi. 

B. X là ancol no, đơn chức, mạch hở. 

C. X là ancol mạch hở, có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi. 

D. X là ancol no, mạch hở. 


Các loại rượu không đảm bảo chất lượng thường gây cho người uống bị ngộ độc metanol, có thể dẫn 

đến tử vong. Metanol là tên gọi của chất nào sau đây? 



Chất nào sau đây phản ứng với dung dịch brom theo tỉ lệ mol 1:3 ? 

A. o-crerol B. p-crerol C. hiđroquinon D. m-crerol 


Tên thay thế của ancol có công thức cấu tạo thu gọn CH 3 (CH 2 ) 2 CH 2 OH là ? 

A. propan-1-ol B. butan-1-ol C. butan-2-ol D. pentan-2-ol 


Hợp chất thơm X có công thức phân tử C 7 H 8 O. Chất X tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 

1. Số đồng phân cấu tạo của X là 

A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. 


Đun nóng hỗn hợp 2 ancol đơn chức mạch hở với H 2 SO 4 đặc tại 140 0 C thu được hỗn hợp các ete. Lấy 

X là một trong số các ete đó đem đốt cháy hoàn toàn ta có tỷ lệ n X : n CO2 : n H2O = 0,25 : 1 : 1. Vậy 

công thức của 2 ancol là 

A. metylic và propenol. B. etylic và propenol. C. etylic và vinylic. D. metylic và etylic. 



(a) Đimetylaxetilen + dung dịch AgNO 3 /NH 3 → 

(b) Fructozơ + dung dịch AgNO 3 /NH 3 (đun nóng) → 

(c) Toluen + dung dịch KMnO 4 (đun nóng) → 

(d) Phenol + dung dịch Br 2 → 

Số phản ứng tạo ra kết tủa là 

A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. 


X là chất hữu cơ có tỉ khối hơi so với nitơ là 1,929. X cháy chỉ tạo CO 2 và H 2 O. Biết 1 mol X tác dụng 

vừa đủ với 3 mol Br 2 trong nước. Phát biểu đúng là: 

A. Trùng hợp X được cao su buna 

B. 0,1 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 được 17,5 gam kết tủa. 

C. Hidro hóa hoàn toàn X được một ancol no bậc I 

D. X là một hiđrocacbon chưa no dạng vòng. 


Lần lượt tiến hành thí nghiệm với phenol theo thứ tự các hình (A), (B), (C) như hình bên. 


Dung dịch phenol (C 6 H 5 OH) không phản ứng được với chất nào sau đây? 

A. Br 2 . B. Na . C. NaCl. D. NaOH. 



(1) Phenol tan vô hạn trong nước ở 66 0 C 

(2) Phenol có lực axit mạnh hơn ancol etylic 

(3) Phản ứng thế vào benzen dễ hơn phản ứng thế vào nhân thơm của phenol 

(4) Phenol tan tốt trong etanol 

(5) Phenol làm quí tím hóa đỏ 

(6) Phenol phản ứng được với Brom ở điều kiện thường 

Có bao nhiêu phát biểu đúng : 

A.5 B.4 C.3 D.6 


Cho các phản ứng : 

(1) : C 2 H 6 + Cl 2 C 2 H 5 Cl + HCl 

0 

t 

 

(2) : C 2 H 5 OH + HBr C 2 H 5 Br + H 2 O 

(3) : C 2 H 5 OH + H 2 SO 4 C 2 H 4 + H 2 O 

0 

t 

 

(4) : C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 

0 

2 4 , t 

 

H SO 

(5) : 2C 2 H 5 OH (C 2 H 5 ) 2 O + H 2 O 

(6) : 2C 2 H 5 OH + 2Na 2C 2 H 5 ONa + H 2 

Số phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng thế là : 

A. (1);(5);(6) B. (1);(4);(6) C. (1);(2);(6) D. (1);(2);(3);(5) 


Dùng hóa chất nào để phân biệt 2 chất lỏng ancol etylic và phenol 

A.Quì tím B. Kim loại Na C. Pb D. Dung dịch Brom 


số đồng phân ancol tối đa ứng với công thức C 2 H 6 O x là: 

A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 


Chất nào sau đây là ancoletylic? 


A. C 2 H 5 OH. B. CH 3 CHO. C. CH 3 COOH. D. CH 3 OH. 


Cho các hợp chất thơm đều có CTPT C 7 H 8 O lần lượt tác dụng được với Na và NaOH thì số chất phản 

ứng được với Na, NaOH và không tác dụng được với cả Na và NaOH lần lượt là 

A. 4, 3, 1 B. 4, 4, 0 C. 3, 3, 1. D. 4, 3, 0. 


Chất nào sau đây là glixerol ? 

A. C 2 H 4 (OH) 2 B. C 3 H 5 OH C. C 2 H 5 OH D. C 3 H 5 (OH) 3 


Trong nhưng dãy chất sau đây , dãy nào có các chất là đồng phân của nhau ? 

A. C 2 H 5 OH , CH 3 OCH 3 B. CH 3 CH 2 CH 2 OH , C 2 H 5 OH 

C. CH 3 OCH 3 , CH 3 CHO D. C 4 H 10 , C 6 H 6 


Số ancol đồng phân cấu tạo của nhau có CTPT là C 5 H 12 O, tác dụng với CuO đun nóng sinh ra xeton là: 

A. 3 B. 5 C. 4 D. 2 


Hợp chất nào dưới đây không thể là hợp chất phenol? 

A. C 6 H 5 OH. B. C 6 H 5 CH 2 OH. C. C 6 H 4 (CH 3 )OH. D. HO-C 6 H 4 -OH. 


Để phân biệt C 2 H 5 OH, C 6 H 5 OH và dung dịch CH 3 CH=O chỉ cần dùng một thuốc thử là 

A. Cu(OH) 2 . B. Dung dịch AgNO 3 /NH 3 . 

C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch Brôm. 


Cho dung dịch các chất sau: 

a) H 2 SO 4 loãng. b) HCl loãng. c) HNO 3 đậm đặc. d) HBr đặc, bốc khói. 

Các dung dịch có phản ứng với CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH là 

A. b, d B. c, d C. a, b, c D. b, c 


Nhận biết các chất lỏng riêng biệt: ancol etylic, clorofom, benzen bằng 1 thuốc thử nào sau đây? 

A. H 2 O B. CuO C. Cu(OH) 2 D. Na 


Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C 3 H 5 Br 3 là: 


A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. 


Số đồng phân là hợp chất thơm có công thức phân tử C 8 H 10 O tác dụng được với NaOH là: 

A. 7. B. 8. C. 6. D. 9. 


Cho các chất sau: etilen, axetilen, phenol (C 6 H 5 OH), buta-1,3-đien, toluen, anilin. Số chất làm mất màu 

nước brom ở điều kiện thường là 

A. 2. B. 4. C. 5. D. 3. 


Cho C 2 H 5 OH tác dụng với CuO nung nóng thu được anđehit có công thức cấu tạo là: 

A. CH 3 CHO B. HCOOH C. CH 3 COOH D. C 2 H 5 CHO 


Ở điều kiện thích hợp, chất nào sau đây không tác dụng với ancol etylic? 

A. NaOH B. Na C. C 2 H 5 OH D. CH 3 COOH 


Tên thay thế của ancol có công thức phân tử là CH 3 CH 2 CH 2 OH là : 

A.propan-1-ol B.pentan-2-ol C.propan-2-ol D.pentan-1-ol 


Cho các dung dịch sau : NaOH ; NaHCO 3 ; HCl ; NaNO 3 ; Br 2 . Số dung dịch trong dãy phản ứng với 

phenol là : 

A.4 B.1 C.3 D.2 


Oxi hoá không hoàn toàn ancol isopropylic bằng CuO nung nóng, thu được chất hữu cơ X. Tên gọi của 

X là 

A. propanal. B. metyl vinyl xeton. 

C. metyl phenyl xeton. D. đimetyl xeton. 


Độ phân cực của liên kết OH trong ancol etylic, phenol và axit axetic lần lượt là a ,b ,c. Nhận xét nào 

sau đây đúng 

A. a >b >c B. c >b > a C. b > a> c D. b >c >a 


A.3 B.2 C.5 D.4 


Phản ứng hóa học: C 6 H 5 ONa + CO 2 + H2O → C 6 H 5 OH + NaHCO 3 (C 6 H 5 – là gốc phenyl) chứng tỏ: 

A. Phenol có tính axit yếu hơn axit cacbonic 

B. Phenol có tính axit mạnh hơn axit cacbonic 

C. Phenol có tính oxi hóa mạnh hơn axit cacbonic 

D. Phenol có tính oxi hóa yếu hơn axit cacbonic 


Các ancol no đơn chức tác dụng được với CuO nung nóng tạo anđehit là 

A. ancol bậc 1 và ancol bậc 2. B. ancol bậc 1. 

C. ancol bậc 3. D. ancol bậc 2. 


Chất nào sau đây có khả năng tạo kết tủa với dung dịch brom ? 

A. Phenol. B. Etilen. C. Benzen. D. Axetilen. 


Dãy các chất đều làm mất màu nước Br 2 

A. axetilen, isopren, phenol B. Etilen, butan, đivinyl 

C. metan, benzen, etilen D. Etilen, axetilen, etilenglicol 


Cho các thí nghiệm sau: 

(1) cho etanol tác dụng với Na kim loại 

(2) cho etanol tác dụng với dung dịch HCl bốc khói 

(3) cho glixerol tác dụng với Cu(OH) 2 

(4) cho etanol tác dụng với CH 3 COOH có H 2 SO 4 đặc xúc tác 

Có bao nhiêu thí nghiệm trong đó có phản ứng thế H của nhóm OH ancol 

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 


Cho các chất: CH 3 CH 2 OH, C 2 H 6 , CH 3 OH, CH 3 CHO, C 6 H 12 O 6 , C 4 H 10 , C 2 H 5 Cl. Số chất có thể điều chế 

trực tiếp ra axit axetic (bằng 1 phản ứng) là: 

A. 4 B. 2 C. 5 D. 3 



Hợp chất X có công thức phân tử C 3 H 5 Cl 3 , khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thì 

thu được chất hữu cơ Y chứa 4 nguyên tố. Công thức cấu tạo của X là 

A. CH 2 Cl-CH 2 -CHCl 2 . B. CH 3 -CH 2 -CCl 3 . 

C. CH 2 Cl-CCl 2 -CH 3 . D. CH 2 Cl-CHCl-CH 2 Cl. 


Để nhận biết ba lọ hóa chất mất nhãn: phenol, stiren, ancol benzylic, có thể dùng một thuốc thử nào 

trong các chất sau? 

A. Ca(OH) 2 . B. Dung dịch NaOH. C. Nước brom. D. Na. 


Sự sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần độ tan trong nước ? 

A. C 4 H 10 < C 4 H 9 OH < C 4 H 8 (OH) 2 < C 3 H 5 (OH) 3 . 

B. C 4 H 10 < C 3 H 5 (OH) 3 < C 4 H 8 (OH) 2 < C 4 H 9 OH. 

C. C 4 H 10 < C 3 H 5 (OH) 3 < C 4 H 9 OH < C 4 H 8 (OH) 2 . 

D. C 4 H 10 < C 4 H 9 OH < C 3 H 5 (OH) 3 < C 4 H 8 (OH) 2 . 


Cho dãy các chất : Glucozo, CH 4 ,C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 5 OH, CH 2 =CH-COOH, anilin, phenol, benzen, 

metyl xiclopropan, xiclobutan. Số chất trong dãy phản ứng được với nước Brom là : 

A. 8 B. 9 C. 7 D. 6 


Cho các chất H 2 , Br 2 , etilen, phenol, KOH, anilin.Giữa các chất này có thể có bao nhiêu phản ứng : 

A. 8 B.9 C. 6 D. 7 


Cho các chất sau đây: etanol, propan-1,3-diol; etilen glicol; axit axetic; amoniac; axit sunfuric. Có bao 

nhiêu chất tác dụng Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường? 

A. 3 B. 4 C. 5 D.6 


Chất nào sau đây thuộc loại ancol bậc một ? 

A. (CH 3 ) 3 COH. B. CH 3 CH(OH)CH 2 CH 3 . C. CH 3 CH(OH)CH 3 . D. CH 3 CH 2 OH. 


Phenol không phản ứng với chất nào sau đây? 

A. NaOH. B. Br 2 . C. NaHCO 3 . D. Na. 



Số đồng phân ancol là hợp chất bền ứng với công thức phân tử C 2 H 6 O x là 

A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. 


Trong các ứng dụng sau: (1) Dùng để uống , (2) Dùng làm nhiên liệu, (3) Dùng làm dung môi,(4) Dùng 

trong công nghiệp dược phẩm , (5) công nghiệp mỹ phẩm, phẩm nhuộm. Những ứng dụng nào của 

ancol etylic 

A.(1)(2)(3)(5) B.(1)(2)(3)(4)(5) 

C.(1)(3)(4)(5) D.(2)(3)(4)(5) 


Cho các phản ứng sau : 

t 

(1) X + 2NaOH 2Y + H 2 O 

o 

(2) Y + HCl loãng Z + NaCl 

Biết X là chất hữu cơ có công thức phân tử C 6 H 10 O 5 . Khi cho 0,1 mol Z tác dụng hết với Na dư thì số 

mol H 2 thu được là : 

A. 0,20 B. 0,15 C.0,05 D.0,10 


Chất không thuộc loại phenol là: 

A. Hidroquinon B. o – crezol C. ancol benzylic D. catechol 


Ancol etylic tác dụng với CuO ở nhiệt độ thích hợp, sinh ra chất nào sau đây ? 

A. C 2 H 4 . B. HCHO. C. CH 3 CHO. D. HCOOH. 


Số đồng phân chứa vòng bezen, có công thức phân tử C 7 H 8 O, phản ứng được với Na là? 

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. 

Câu 99 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Bắc Ninh lần 1 

Ancol etylic tác dụng với CuO ở điều kiện thích hợp thu được chất nào sau đây ? 

A. HCOOH B.C 2 H 4 C.HCHO D.CH 3 CHO 

Câu 100: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Bắc Ninh lần 1 

Cho các chất sau : C 2 H 5 OH ; HO-CH 2 CH 2 -OH ; HO-CH 2 -CH(OH)-CH 2 OH ; CH 3 COOH. Số chất vừa 

phản ứng với Na vừa phản ứng với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường là : 

A. 2 B.3 C.4 D.1 



Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X và axit cacboxylic đơn chức Y, đều mạch hở và có cùng số 

nguyên tử cacbon. Tổng số mol của hai chất là 0,05 mol (Số mol của Y lớn hơn số mol của X). Nếu đốt 

cháy hoàn toàn M thì thu được 3,36 lít khí CO 2 (ở đktc) và 2,52 gam nước. Mặt khác nếu đun nóng M 

với H 2 SO 4 đặc để thực hiện phản ứng este hóa (hiệu suất là 80%) thì số gam este thu được là 

A. 1,824 gam. B. 2,28 gam. 

C. 3,42 gam. D. 2,736 gam. 


Oxi hóa hết 3,3 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđêhit cần vừa đủ 7,2 gam CuO. Cho toàn bộ 

lượng anđêhit trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 35,64 gam Ag. Hai 

ancol đó là 

A. C 2 H 5 OH và C 2 H 5 CH 2 OH. B. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. 

C. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 CH 2 OH. D. CH 3 OH và C 2 H 5 CH 2 OH. 


Tiến hành lên men giấm 460 ml ancol etylic 8 0 với hiệu suất là 30%. Biết khối lượng riêng của ancol 

etylic nguyên chất là 0,8g/ml và nước bằng 1g/ml. Nồng độ % của axit axetic trong dung dịch thu được 

là : 

A. 3,76% B.2,51% C.2,47% D.7,99% 


Oxi hóa ancol etylic bằng oxi (xt men giấm) thu được hỗn hợp lỏng X (hiệu suất oxi hóa đạt 50%). Cho 

hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu được 3,36 lít H 2 (đktc). Vậy khối lượng axit thu được trong X là 

A. 12 gam. B. 18 gam. C. 9,2 gam. D. 6,0 gam. 


Cho 8,0 gam hơi ancol đơn chức X qua CuO (lấy dư) nung nóng thu được 11,2 gam hỗn hợp chất lỏng 

gồm ancol, anđehit và nước. Vậy hiệu suất của phản ứng oxi hoá ancol là: 

A. 70%. B. 75%. C. 60%. D. 80%. 


Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 ancol đa chức, mạch hở, có cùng số nhóm -OH thu được 

11,2 lít khí CO 2 (đktc) và 12,6 gam H 2 O. Mặt khác nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 10 gam Na 

thì sau phản ứng thu được a gam chất rắn. Giátrịcủaavàmlầnlượt là 



Đun nóng 8,68 gam hỗn hợp X gồm các ancol no, đơn chức, mạch hở với H 2 SO 4 đặc, thu được hỗn 

hợp Y gồm: ete (0,04 mol), anken và ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn lượng anken và ete trong Y, thu 


được 0,34 mol CO 2 . Nếu đốt cháy hết lượng ancol trong Y thì thu được 0,1 mol CO 2 và 0,13 mol H 2 O. 

Phần trăm số mol ancol tham gia phản ứng tạo ete là 

A. 21,43%. B. 26,67%. C. 31,25%. D. 35,29%. 


Chất hữu cơ X (C,H,O), chất Y là một ancol , mạch hở, cả X và Y đều có nC < 4. Hỗn hợp Q gồm X, 

Y, trong đó phần trăm khối lượng của Y là x %. Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol Q(X,Y), sản phẩm cháy 

được hấp thụ hết vào 300 gam dung dịch Ba(OH) 2 17,1%, sau hấp thụ thu được 27,58 gam kết tủa và 

300,94 gam dung dịch P. Mặt khác 0,24 mol Q phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch KHCO 3 , 

thu được y lít CO 2 (đktc). Giá trị tương ứng của x và y là 

A. 51,62 và 2,912 B. 55,56 và 3,122 C. 62,7 và 4,12 D. 74,2 và 2,912 


Cho m gam hỗn hợp X gồm ancol etylic và axit fomic tác dụng với Na dư thu được 2,24 lít H 2 (đktc). 

Giá trị m là 



Oxi hóa 3,2 gam ancol metylic bằng oxi vừa đủ thu được 5,28 gam hỗn hợp sản phẩm X. Cho toàn bộ 

sản phẩm tạo thành tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được m gam Ag. Các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 32,40. B. 43,20. C. 34,56. D. 36,72. 


Hỗn hợp X gồm ancol etylic và hai ankan là đồng đẳng kế tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 12,25 gam X thu 

được 17,55 gam nước và 16,24 lít CO 2 (đktc). Phần trăm khối lượng của ancol etylic trong X là: 

A. 38,09% B. 24,34% C. 40,00% D. 37,55% 


Hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, mạch hở thuộc cùng dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn m gam X 

cần vừa đủ V lít O 2 (đktc), thu được 0,81 mol CO 2 và 0,99 mol H 2 O. Giá trị của m và V lần lượt là 



Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X gồm butan, ancol etylic và etilen glycol, thu được 4,08 gam 

hỗn hợp gồm x mol CO 2 và y mol H 2 O. Giá trị của x là 

A. 0,06. B. 0,04. C. 0,05. D. 0,08. 



Hỗn hợp X gồm ancol propylic, ancol metylic, etylen glicol, glixerol, sobitol. Khi cho m(g) X tác dụng 

với Na dư thì thu được 5,6 lít H 2 (đktc). Nếu đốt cháy m (g) X cần vừa đủ 25,76 lít khí O 2 (đktc), sau 

phản ứng thu được 21,6g H 2 O. Phần trăm khối lượng của ancol propylic có trong hỗn hợp X là: 

A. 50% B. 45% C. 67,5% D. 30% 


Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm 2 ancol A và B ta thu được hỗn hợp Y gồm các olefin. Nếu đốt 

cháy hoàn toàn X thì thu được 1,76g CO 2 . Khi đốt cháy hoàn toàn Y thì tổng khối lượng H 2 O và CO 2 

là: 

A. 1,76g B. 2,76g C. 2,48g D. 2,94g 


Hỗn hợp X gồm glixerol, metan, ancol etylic và axit no, đơn chức mạch hở Y, trong đó số mol metan 

gấp 2 lần số mol glixerol. Đốt cháy hết m gam X cần 6,832 lít O 2 (đktc), thu được 6,944 lít CO 2 (đktc). 

Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 80 ml dung dịch NaOH 2,5M, rồi cô cạn dung dịch sau phản 

ứng thì thu được a gam chất rắn khan. Giá trị của a là 

A. 12,48. B. 10,88. C. 13,12. D. 14,72. 


Hỗn hợp X gồm etanol, propan-1-ol, butan-1-ol và pentan-1-ol. Oxi hóa không hoàn toàn một lượng X 

bằng CuO nung nóng, sau một thời gian thu được H 2 O và hỗn hợp Y gồm 4 anđehit tương ứng và 4 

ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng vừa đủ 21 lít O 2 (đktc), thu được H 2 O và 15,12 lít CO 2 (đktc). 

Mặt khác, cho toàn bộ lượng Y trên phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , đun nóng. 

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam Ag. Giá trị của m là 

A. 43,2. B. 64,8. C. 32,4. D. 27,0. 


Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm ba ancol, cần dùng vừa đủ V lít O 2 , thu được H 2 O và 

12,32 lít CO 2 . Mặt khác, cho 0,5 mol X trên tác dụng hết với Na, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn 

thu được 12,32 lít H 2 . Các thể tích khi đều đo ở đktc. Giá trị của V là 

A. 12,32 B. 17,92 C. 8,96 D. 15,12 


Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 ancol đa chức, mạch hở, có cùng số nhóm -OH thu được 

11,2 lít khí CO 2 (đktc) và 12,6 gam H 2 O. Mặt khác nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 10 gam Na 

thì sau phản ứng thu được a gam chất rắn. Giá trị của a và m lần lượt là 




Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 ancol no đa chức có cùng số nguyên tử C trong phân tử thu được 

6,6g CO 2 và 3,6g H 2 O. Nếu cho m gam X phản ứng với Cu(OH) 2 dư thấy có 0,01 mol Cu(OH) 2 phản 

ứng. Giá trị của m là : 

A.4,44 B.4,28 C.4,12 D.3,96 


Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức, mạch hở X và ancol không no, đa chức, mạch hở Y (Y chứa 1 

liên kết trong phân tử và X, Y có cùng số mol). Đốt cháy hoàn toàn một lượng M cần dùng V lít O 2 

(đktc) sinh ra 2,24 lít CO 2 (đktc) và 2,16 gam H 2 O. Công thức của Y và giá trị của V lần lượt là 

A. C 4 H 6 (OH) 2 và 3,584. B. C 3 H 4 (OH) 2 và 3,584. 

C. C 4 H 6 (OH) 2 và 2,912. D. C 5 H 8 (OH) 2 và 2,912. 


Pha a gam ancol etylic (d = 0,8 g/ml) vào nước được 80 ml ancol 25 o . Giá trị a là 

A. 16. B. 25,6. C. 32. D. 40. 


Oxi hóa 9,2 gam ancol etylic bằng CuO đun nóng, thu được 13,2 gam hỗn hợp gồm anđehit, axit, ancol 

chưa phản ứng và nước Hỗn hợp này tác dụng với Na dư sinh ra 3,36 lít H 2 ở đktc Phần trăm khối 

lượng ancol đã chuyển hóa thành axít là: 

A. 25%. B. 90%. C. 75%. D. 50%. 


Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ancol no, hai chức, mạch hở cần vừa đủ V1 lít khí O2, thu 

được V2 lít khí CO2 và a mol H2O. Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Biểu thức liên hệ 

giữa các giá trị V1, V2, a là 

A. V1 = 2V2 – 11,2a. B. V1 = V2 +22,4a. 

C. V1 = V2 – 22,4a. D. V1 = 2V2 + 11,2a. 


Trong ancol X, oxi chiếm 26,667% về khối lượng. Đun nóng X với H 2 SO 4 đặc thu được anken Y. Phân 

tử khối của Y là: 

A. 56. B. 70. C. 28. D. 42. 


Hỗn hợp X gồm metanol và etanol. Đốt cháy hết m gam X, thu được 0,672 lít CO 2 (đktc) và 0,9 gam 

H 2 O. Đun nóng X với H 2 SO 4 đặc ở 

của m là 

140 o C , khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam ete. Giá trị 

A. 0,51. B. 0,69. C. 0,60. D. 0,42. 



Hỗn hợp X gồm phenol (C 6 H 5 OH) và một axit cacboxylic đơn chức, mạch hở. Cho 26 gam X tác dụng 

vừa đủ với nước brom, thu được dung dịch Y và 66,2 gam kết tủa 2,4,6-tribromphenol. Dung dịch Y 

phản ứng tối đa với V lít dung dịch NaOH 1M (đun nóng). Mặt khác, cho 26 gam X phản ứng hết với 

Na dư, thu được 32,6 gam muối. Giá trị của V là 

A. 0,8. B. 0,7. C. 0,6. D. 0,9. 


Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ đơn chức, đều có công thức phân tử C 7 H 6 O 2 và chứa vòng benzen 

trong phân tử. Cho 3,66 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 2,16 

gam Ag. Khối lượng muối thu được khi cho cùng lượng X trên tác dụng hết với dung dịch KOH dư là 



Hỗn hợp X gồm CH 2 =CH-CH 2 OH và CH 3 CH 2 OH. Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với Na thu được 

2,24 lít H 2 (đktc). Mặt khác, a gam hỗn hợp X làm mất màu vừa hết 100 gam dung dịch Br 2 20%. Vậy 

giá trị của a tương ứng là: 



Ancol etylic (d = 0,8 gam/ml) được điều chế từ tinh bột bằng phương pháp lên men với hiệu suất toàn 

bộ quá trình 80%. Hấp thụ toàn bộ lượng CO 2 sinh ra khi lên men tinh bột vào 4 lít dung dịch Ca(OH) 2 

1M thì thu được 320 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa, đun nóng dung dịch thu được thấy xuất hiện thêm kết 

tủa. Thể tích ancol etylic 46 0 thu được là 



Hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, đồng đẳng kế tiếp. Đun nóng 16,6 gam X với H 2 SO 4 đặc ở 140ºC, 

thu được 13,9 gam hỗn hợp ete (không có sản phẩm hữu cơ nào khác). Biết các phản ứng xảy ra hoàn 

toàn. Công thức của hai ancol trong X là 

A. C 3 H 5 OH và C 4 H 7 OH. B. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. 



Oxi hóa m gam ancol đơn chức X, thu được hỗn hợp Y gồm axit cacboxylic, nước và ancol dư. Chia Y 

làm hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng hoàn toàn với dung dịch KHCO 3 dư, thu được 2,24 lít khí 

CO 2 (đktc). Phần hai phản ứng với Na vừa đủ, thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc) và 19 gam chất rắn khan. 

Tên của X là 

A. metanol. B. etanol. C. propan-2-ol. D. propan-1-ol. 



Hỗn hợp X gồm ancolmetylic và ancolA no, đơn chức,mạch hở. Cho 7,6 gamX tác dụng với Na dư thu 

được 1,68 lít H 2 (đo ở đktc).Mặt khác oxi hóa hoàn toàn 7,6 gamX bằng CuO nung nóng rồi cho toàn 

bộ sản phẩm thu được tác dụng hoàn toàn với dung dịchAgNO 3 trongNH 3 dư thu được 21,6 gamkết 

tủa. Công thức cấu tạo của A là 

A) CH 3 CH 2 CH 2 OH. B) CH 3 CH(OH)CH 3 . 

C) CH 3 CH 2 CH(OH)CH 3 . D) C 2 H 5 OH. 


Đốt cháy hoàn toàn một ancol no, đơn chức, mạch hở X thu được 3,6 gam H 2 O và 4,4 gam CO 2 . Tên 

gọi theo danh pháp thay thế của X là 

A. metanal. B. etanol. C. metanol. D. ancol metylic. 


Cho 9,4 gam phenol (C 6 H 5 OH) tác dụng hết với brom dư thì số mol brom tham gia phản ứng là: (C=12, 

H=1, O=16) 

A. 1 mol B. 0,1 mol C. 3 mol D. 0,3 mol 


Hỗn hợp M gồm một ancol no, đơn chức X và một axit cacboxylic đơn chức Y, đều mạch hở và có cùng 

số nguyên tử C, tổng số mol của 2 chất là 0,5 mol (số mol của Y lớn hơn số mol của X). Nếu đốt cháy 

hoàn toàn M thì thu được 33,6 lít khí CO 2 (đktc) và 25,2 gam H 2 O.Mặc khác, nếu đun nóng M với H 2 SO 4 

đặc để thực hiện phản ứng este hóa (hiệu suất là 80%) thì số gam este thu được là : 

A. 34,20. B. 27,36. C. 22,80. D. 18,24. 


Đốt cháy hoàn toàn một ancol X thu được CO 2 và H 2 O có tỉ lệ số mol tương ứng là 3:4 . thể tích khí 

oxi cần dùng để đốt cháy X bằng 1,5 lần CO 2 thu được trong cùng điều kiện. Công thức phân tử của X 

là: 

A. C 3 H 8 O B. C 3 H 8 O 3 C. C 3 H 6 O D. C 3 H 8 O 2 


Ancol X (M X = 76) tác dụng với axit cacboxylic Y thu được hợp chất Z mạch hở (X và Y đều chỉ có 

một loại nhóm chức). Đốt cháy hoàn toàn 17,2 gam Z cần vừa đủ 14,56 lít khí O 2 (đktc), thu được CO 2 

và H 2 O theo tỉ lệ số mol tương ứng là 7 : 4. Mặt khác, 17,2 gam Z lại phản ứng vừa đủ với 8 gam 

NaOH trong dung dịch. Biết Z có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Số công thức 

cấu tạo của Z thỏa mãn là 

A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. 



Hỗn hợp X gồm 3 ancol đơn chức A, B, C trong đó B, C là 2 ancol đồng phân. Đốt cháy hoàn toàn 0,08 

mol X thu được 3,96 gam H 2 O và 3,136 lít khí CO 2 (đktc). Số mol ancol A bằng 5/3 tổng số mol 2 

ancol (B + C). Tổng khối lượng của B và C trong hỗn hợp là: 



Đốt cháy m gam hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ancol no, mạch hở (phân tử hơn kém nhau một nhóm - 

OH) thu được 0,3 mol CO 2 và 0,5 mol H 2 O. Oxi hóa m gam hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác 

dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thu được a gam Ag. Giá trị lớn nhất của a là ? 

A. 64,8 B. 108 C. 86,4 D. 97,2 


Phân tích 0,157 gam chất hữu cơ A (chứa vòng benzen) chứa C, H, Br; thu được 0,005 mol H, 0,001 

mol Br, còn lại là cacbon, biết M A < 200. Từ C 2 H 5 OH và các chất vô cơ không chứa cacbon, điều kiện 

phản ứng có đủ, cần ít nhất bao nhiêu phương trình phản ứng để điều chế A ? 

A. 7 B. 6 C. 4 D. 5 


Cho m gam hỗn hợp gồm phenol (C 6 H 5 OH) và rezoxinol (1,3-đihiđroxibenzen) tác dụng vừa đủ với 

400 ml dung dịch brom 1,5M (lượng tối đa) thu được 67,48 gam kết tủa. Giá trị của m là ? 

A. 10,2 B. 20,08 C. 30,6 D. 20,4 


Cho m gam hỗn hợp A gồm phenol (C 6 H 5 OH) và axit axetic tác dụng vừa đủ với p gam dung dịch 

nước brom C%, sau phản ứng thu được dung dịch B và 33,1 gam kết tủa trắng. Để trung hòa hoàn 

toàn B cần 144,144 ml dung dịch NaOH 10% (d = 1,11 g/ml). Giá trị của m là ? 

A. 15,4 B. 33,4 C. 27,4 D. 24,8 


Cho 28,2 gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức tác dụng hết với 11,5 gam Na, sau phản ứng thu 39,3 

gam chất rắn. Nếu đun 28,2 gam X với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C, thì thu được tối đa bao nhiêu gam ete ? 



Hỗn hợp X gồm các chất ancol metylic, ancol anlylic, glyxerol, etylen glicol. Cho m gam hỗn hợp X 

tác dụng với Na dư thu được 10,752 lít H 2 (đktc). Đốt cháy m g hỗn hợp X cần 37,856 lít O 2 (đktc) thu 

được 30,6g H 2 O. Phần trăm khối lượng ancol anlylic trong hỗn hợp X là: 

A. 24,70%. B. 29,54%. C. 28,29%. D. 30,17%. 



Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol pent-1-en và 0,1 mol ancol anlylic (CH 2 =CH-CH 2 -OH) tác dụng với 

lượng dư nước brom, thấy lượng brom đã tham gia phản ứng là x mol. Giá trị của x là 

A. 0,15. B. 0,1. C. 0,25. D. 0,5. 


Hỗn hợp X gồm phenol (C 6 H 5 OH) và một axit cacboxylic đơn chức, mạch hở. Cho 26 gam X tác dụng 

vừa đủ với nước brom, thu được dung dịch Y và 66,2 gam kết tủa 2,4,6-tribromphenol. Dung dịch Y 

phản ứng tối đa với V lít dung dịch NaOH 1M (đun nóng). Mặt khác, cho 26 gam X phản ứng hết với 

Na dư, thu được 32,6 gam muối. Giá trị của V là 

A. 0,8. B. 0,9. C. 0,6. D. 0,7. 


Hỗn hợp M gồm hai ancol đơn chức là X và Y (M X < M Y ), đồng đẳng kế tiếp của nhau. Đun nóng 0,5 

mol M với H 2 SO 4 đặc ở 

140 o C , thu được 9,63 gam hỗn hợp ba ete. Biết hiệu suất phản ứng tạo ete của 

X và Y lần lượt bằng 50% và 40%. Phần trăm khối lượng của X trong M là 

A. 31,51%. B. 69,70%. C. 43,40%. D. 53,49%. 


Cho 0,15 mol hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức X, Y (có tổng khối lượng bằng 7,6 gam) tác dụng hết 

với CuO (dư, đun nóng), thu được hỗn hợp chất hữu cơ M. Toàn bộ M cho phản ứng tráng bạc hoàn 

toàn thu được 43,2 gam Ag. Số cặp ancol X và Y thỏa mãn tính chất trên là 

A. 2. B. 5. C. 4. D. 1. 


Cho 43,2 gam X phản ứng hoàn toàn với Na dư, thu được 15,68 lít khí H 2 (đktc) và hỗn hợp muối X. 

Đốt cháy hoàn toàn 43,2 gam X, rồi thổi sản phẩm cháy qua bình chứa CuSO 4 khan dư, thì khi kết thúc 

thí nghiệm khối lượng bình này tăng 



Oxi hóa 2,7 gam một ancol đơn chức, thu được hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anđehit, ancol dư và 

nước. Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được 20,25 gam bạc. Phần trăm khối 

lượng ancol đã bị oxi hóa là 

A. 50,00% B. 33,33% C. 37,50% D. 66,67% 


Đun nóng 66,4 gam hỗn hợp M gồm 3 ancol đơn chức no, mạch hở X, Y, Z với H 2 SO 4 đặc ở 140 o C thu 

được 55,6 gam hỗn hợp N gồm 6 ete có số mol bằng nhau. Mặt khác đun nóng cũng lượng hỗn hợp M 

trên với H 2 SO 4 đặc ở 170 o C được m gam một anken P duy nhất. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 

Giá trị m là 


A. 16,80. B. 11,20. C. 28,00. D. 10,08. 


Hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, cùng dãy đồng đẳng. Tách nước hỗn hợp X ở điều kiện thích hợp 

thu được 0,1 mol H 2 O và hỗn hợp Y gồm ba ete và hai ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn Y rồi cho toàn bộ 

sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư, thu được 30 gam kết tủa và một dung dịch có khối 

lượng giảm 8,7 gam so với khối lượng nước vôi ban đầu. Cho toàn bộ lượng X trên tác dụng với dung 

dịch chứa 0,3 mol CH 3 COOH (xúc tác H 2 SO 4 đặc, to) thu được m gam este. Giả sử hai ancol đều phản 

ứng với hiệu suất đạt 75%). Giá trị của m là 

A. 17,28 B. 19,2 C. 14,4 D. 23, 


Cho Na được lấy dư 10% so với lượng cần thiết vào 100 ml ancol etylic x 0 , khi phản ứng thu được 

42,56 lit khí B ( ở điều kiện tiêu chuẩn) và m gam chất rắn. Biết khối lượng riêng của ancol etylic 

nguyên chất là 0,8g/ml ; của nước là 1g/ ml. Giá trị của m là: 

A. 174,4 B. 56,24 C.126,9 D. 183,14 


X là 1 ancol no . mạch hở . Cho m gam X tác dụng với CuO dư đun nóng , phản ứng xảy ra hoàn toàn 

thấy khối lượng chất rắn giảm 3,2g thu được hỗn hợp sản phẩm Y ( trong đó có chất hữu cơ D). Tỷ 

khối hơi của Y so với H 2 là 18. Khi đốt cháy hoàn toàn x mol D thu được y mol CO 2 và (y – x) mol 

H 2 O. Giá trị của m là : 

A. 5,8g B. 8,36 C. 6,96 D. 7,6 


Khi cho 9,2 g glixerol tác dụng vừa đủ với Na thu được V lit H 2 (dktc). Giá trị của V là : 

A.2,24 B.6,72 C.1,12 D.3,36 


Hỗn hợp X gồm hidro, propen, propanal và ancol anlylic. Đốt cháy 1 mol hỗn hợp X thu được 40,32 lít 

khí CO 2 (đktc). Đun nóng hỗn hợp X với bột Ni một thời gian thu được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với 

X bằng 1,25. Nếu lấy 0,1mol hỗn hợp Y thì phản ứng vừa đủ với 0,25 lít dung dịch Br 2 x mol/l. Giá trị 

của x là : 

A. 0,2 B. 0,16 C. 0,3 D. 0,25 


Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, propanal, ancol alylic (CH 2 =CH-CH 2 OH). Đốt cháy hoàn toàn 1 mol 

hỗn hợp X thu được 40,32 lít CO 2 (đkc). Đun X với bột Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp Y, tỉ 

khối hơi của Y so với X là 1,25. Dẫn 0,1 mol hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư, thấy hết m gam brom. 


A. 4,0. B. 12,0. C. 8,0. D. 16,0. 



Cho Na dư vào V ml cồn 46 0 ( khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8g/ml) thu được 

42,56 lit H 2 (dktc). Giá trị của V là : 

A. 237,5 ml B. 100 ml C. 475 ml D. 200 ml 


Chia 30,4g hỗn hợp 2 ancol đơn chức thành 2 phần bằng nhau : 

- Phần 1 cho tác dụng hết với Na tạo ra 0,15 mol H 2 

- Phần 2 đem oxi hóa hoàn toàn bằng CuO , t 0 thu được hỗn hợp 2 andehit , cho toàn bộ hỗn hợp 2 

andehit tác dụng hết với dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được 86,4g Ag. Hai ancol là : 

A. CH 3 OH và C 2 H 5 CH 2 OH B. CH 3 OH và C 2 H 3 CH 2 OH 

C. C 2 H 5 OH và C 2 H 5 CH 2 OH D. CH 3 OH và C 2 H 5 OH 


Oxi hóa 3,2 gam ancol metylic bằng CuO nung nóng với hiệu suất phản ứng đạt 75%. Cho toàn bộ 

anđêhit thu được vào dung dịch AgNO 3 / NH 3 dư, thì thấy xuất hiện m gam kết tủa. Giá trị của m là 



Cho hỗn hợp A gồm 10,8 gam ancol benzylic và 21,6 gam p-crezol tác dụng với dung dịch Br 2 dư. 

Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là: 



Cho 28,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức tác dụng hết với 11,5 gam Na, sau phản ứng thu 39,3 gam 

chất rắn. Nếu đun 28,2 gam hỗn hợp trên với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C, thì thu được bao nhiêu gam ete? 



Để xác định độ rượu của dung dịch rượu etylic (X) người ta lấy 10ml dung dịch X cho tác dụng với Na 

dư thu được 2,564 lít H 2 (ở đktc). Tính độ rượu của X, biết : d C2H5OH = 0,8g /ml,d H2O = 1g /ml ? 

A. 87,50. B. 85,580. C. 91,00. D. 92,50. 


Thể tích rượu etylic 90 o thu được từ 0,1 mol Glucozo là ( biết tỷ khối của rượu nguyên chất là 0,8g/ml ) 

A. 6,39 ml B. 12,78 ml C. 8,18 ml D. 6,624 ml 


Đun nóng 0,03 mol hai ancol với H 2 SO 4 đặc ở 140 o C thu được 0,826g hỗn hợp 3 ete. Tách lấy toàn bộ 

sản phẩm ancol chưa tham gia phản ứng(ancol có phân tử khối nhỏ còn 40% và ancol có phân tử khối 


Chất hữu cơ mạch hở X (gồm C, H, O) có số nguyên tử oxi trong phân tử nhỏ hơn 8. Cho cùng số mol 

X lần lượt tác dụng với NaHCO 3 và Na thì thu được số mol CO 2 bằng 3/2 số mol H 2 . Biết X có mạch 

chính đối xứng và không bị oxi hoá bởi CuO khi đun nóng. Phân tử khối của X là 

A. 194. B. 192. C. 180. D. 190. 


Đun nóng 8,68 gam hỗn hợp X gồm các ancol no, đơn chức, mạch hở với H 2 SO 4 đặc, thu được hỗn 

hợp Y gồm: ete (0,04 mol), anken và ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn lượng anken và ete trong Y, thu 

được 0,34 mol CO 2 . Nếu đốt cháy hết lượng ancol trong Y thì thu được 0,1 mol CO 2 và 0,13 mol H 2 O. 

Phần trăm số mol ancol không tham gia phản ứng là 

A. 21,43%. B. 26,67%. C. 31,25%. D. 35,29%. 


Chất X là một ancol, khi đun X với H 2 SO 4 đặc ở nhiệt độ thích hợp thu được ba anken đồng phân. Đốt 

cháy hoàn toàn 0,23 mol hỗn hợp X và axit pentanoic cần a mol O 2 . Cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp 

thụ hết vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 200,94 gam kết tủa. Biết khối lượng dung dịch bazơ giảm 

b gam. Giá trị của a, b lần lượt là: 

A. 1,11 và 125,61. B. 1,43 và 140,22. 

C. 1,71 và 98,23. D. 1,43 và 135,36. 


Cho X, Y là hai chất thuộc dãy đồng đẳng của ancol anlylic (M X

gam X bằng CuO dư, lấy sản phẩm thu được cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 / NH 3 dư, đun nóng 

được m gam Ag. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 41,04. B. 21,60. C. 34,56. D. 27,00. 


Đốt cháy hỗn hợp X gồm etylen glycol, metan, ancol etylic và một axit no, đơn chức mạch hở Y (trong 

đó số mol etylen glycol bằng số mol metan) cần vừa đủ 0,7625 mol O 2 thu được 0,775 mol CO 2 . Nếu 

cho cùng lượng hỗn hợp X trên tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 2,5M, rồi cô cạn thì thu được m 

gam chất rắn khan. Giá trị m là 

A. 31,2 B. 28,0 C. 30,0 D. 36,8 


Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzene. Cho 6,9g X vào 360ml dung dịch NaOH 

0,5M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y 

thu được m gam chất rắn khan. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9g X cần vừa đủ 7,84 lít O 2 (đkc), thu 

được 15,4g CO 2 . Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Giá trị của m là 

A. 13,2. B. 11,1. C. 11,4. D. 12,3. 


Cho 0,1 mol ancol X phản ứng hết với Na dư thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Số nhóm chức -OH của 

ancol X là 

A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. 


Cho 200 ml dung dịch ancol etylic tác dụng với Na có dư thu được 7,6 g H 2 . Biết khối lượng riêng của 

ancol nguyên chất là 0,8 g/ml. Độ ancol có giá trị là : 

A. 45 o B. 46 o C. 48 o D. 52 o 


Cho hỗn hợp gồm không khí dư và hơi của 24 gam metanol đi qua chất xúc tác Cu nung nóng, sản 

phẩm thu được có thể tạo 40 ml fomalin 36% có d = 1,1 g/ml. Hiệu suất của quá trình trên là 

A. 76,6%. B. 65,5%. C. 80,4%. D. 70,4%. 

Câu 196: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Nguyễn Quang Diệu lần 1 

Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol một ancol no mạch hở X cần V lít khí O2 đo ở đktc thu được 0,08 mol 

khí CO2. Giá trị V nhỏ nhất là 

A. 2,24 lít. B. 2,016 lít C. 2,688 lít. D. 2,464 lít. 

Câu 197: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Nguyễn Quang Diệu lần 1 

(X) gồm ancol metylic, etan, glyxerol (mol của etan gấp đôi mol glyxerol). Hỗn hợp (Y) gồm axit 

axetic, axit metacrylic và axit adipic (mol axit axetic bằng mol axit metacrylic). Hỗn hợp (Z) gồm O2 


và O3 có tỉ khối so với H2 là 19,68. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp (T) gồm m gam (X) và n gam (Y) 

cần 1 mol (Z) thu được 1,02 mol CO2. Mặt khác đem n gam (Y) tác dụng hết với NaHCO3 dư thu 

được V lít khí CO2 đo ở đktc. Giá trị của V là 



Cho 7,8 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với 4,6 gam 

Na, thu được 12,25 gam chất rắn. Hai ancol đó là 

A. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. B. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. 



Đốt cháy hoàn toàn 0,6 mol hỗn hợp E chứa ancol X; este đơn chức Y và anđehit Z (X, Y, Z đều no, 

mạch hở và có cùng số nguyên tử hiđro) có tỉ lệ mol tương ứng 3:1:2 thu được 24,64 lít CO 2 (đktc) và 

21,6 gam nước. Mặt khác cho 0,6 mol hỗn hợp E trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong 

NH 3 , đun nóng thu được m gam Ag. Giá trị m là: 

A. 86,4 gam. B. 97,2 gam. C. 64,8 gam. D. 108 gam. 


Oxi hóa 1,2 gam CH 3 OH bằng CuO nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp X gồm HCHO, 

H 2 O và CH 3 OH dư. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong 

NH 3 thì thu được 12,96 gam Ag. Hiệu suất của phản ứng oxi hóa CH 3 OH là 

A. 65,5%. B. 80,0%. C. 70,4%. D. 76,6%. 


Hợp chất hữu cơ thơm X có công thức C 7 H 8 O 2 . Khi tác dụng với Na thu được số mol khí hiđro bằng số 

mol X. Mặt khác X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1. Cấu tạo của X là 

A. HO-C 6 H 4 O-CH 3 . B. HO-C 6 H 4 -CH 2 OH. 

C. CH 3 -C 6 H 4 (OH) 2 . D. C 6 H 5 CH(OH) 2 . 


Đốt cháy 1 mol ancol X thu được không quá 4 mol CO 2 , Tách nước X bằng H 2 SO 4 đặc ở 170 o C chỉ thu được 

1 anken duy nhất (không kể đồng phân hình học). Số chất thỏa mãn X là? 

A. 6 B. 8 C. 5 D. 4 


Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ no, mạch hở (đều chứa C, H, O), trong phân tử mỗi chất có hai nhóm 

chức trong số các nhóm -OH, -CHO, -COOH. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung 

dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 21,6 gam Ag và 13,95 gam một muối amoni hữu cơ. Cho toàn bộ 


lượng muối amoni hữu cơ này vào dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu được 0,15 mol NH 3 . Giá trị 

của m là 

A. 7,24. B. 9,8. C. 8,22. D. 6,54. 


Một hỗn hợp X gồm CH 3 OH, CH 2 =CH-CH 2 OH; CH 3 CH 2 OH, C 3 H 5 (OH) 3 . Cho 25,4 gam hỗ hợp X tác 

dụng với Na dư thu được 5,6 lít H 2 (đktc). Mặt khác, đem đốt cháy hoàn toàn 25,4 gam hỗn hợp X thu 

được a mol CO 2 và 27 gamH 2 O. Giá trị của a là : 

A.1,25 B.1,4 C.1 D.1,2 


Hỗn hợp X gồm propan, etylen glicol và một số ancol no đơn chức mạch hở (trong đó propan và etylen 

glicol có số mol bằng nhau). Đốt cháy hoàn toàn 5,444 gam X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 

bình đựng dung dịch Ba(OH) 2 dư thấy khối lượng bình tăng lên 16,58 gam và xuất hiện m gam kết tủa 

trong bình. Giá trị của m gần với giá trị nào sau đây nhất? 

A. 45,70. B. 42,15. C. 43,90. D. 47,47. 


Cho 47 gam hỗn hợp X gồm 2 ancol đồng đẳng liên tiếp đi qua Al 2 O 3 , đun nóng thu được hỗn hợp Y 

gồm ba ete; 0,27 mol olefin; 0,33 mol hai ancol dư và 0,42 mol H 2 O. Biết rằng hiệu suất tách nước tạo 

mỗi olefin đối với mỗi ancol đều như nhau và số mol ete là bằng nhau. Khối lượng của hai ancol dư có 

trong hỗn hợp Y (gam) gần giá trị nào nhất ? 

A. 14,5. B. 17,5. C. 18,5. D. 15,5. 


Cho dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm phenol (C 6 H 5 OH) và axit axetic tác dụng vừa đủ với nước 

brom, thu được dung dịch X và 33,1 gam kết tủa 2,4,6-tribromphenol. Trung hòa hoàn toàn X cần vừa 

đủ 500 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là 



Hỗn hợp X gồm 1 ancol đơn chức và 1 este đơn chức (mạch hở, cùng số nguyên tử cacbon). Đốt cháy 

hoàn toàn m gam X cần dùng vừa đủ V lít O 2 thì thu được 17,472 lít CO 2 và 11,52 gam nước. Mặt khác 

m gam X phản ứng với dung dịch KOH dư thì thu được 0,26 mol hỗn hợp ancol. Biết X không tham 

gia phản ứng tráng bạc. Giá trị V là bao nhiêu ? (Các khí đo ở đktc) 



Cho 0,15 mol ancol X phản ứng với kim loại natri (dư) thì thu được 3,36 lít khí hiđro (đo ở đktc). Số 

nhóm chức ancol trong X là 

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 



Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 ancol đa chức, mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng thu 

được 11,2 lít khí CO 2 (đo ở đktc) và 12,6 gam H 2 O. Mặt khác, nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 

10 gam Na thì sau phản ứng thu được a gam chất rắn. Giá trị của a và m lần lượt là 



Đốt cháy hỗn hợp X gồm glixerol, metan, ancol etylic và axit no, đơn chức mạch hở Y (trong đó số 

mol metan gấp 2 lần số mol glixerol) cần vừa đủ 1,525 mol O 2 thu được 1,55 mol CO 2 . Nếu cho m gam 

hỗn hợp X tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 2,5M, rồi cô cạn thì thu được m gam chất rắn khan. 

Giá trị m gần nhất với giá trị nào dưới đây? 

A. 76. B. 80. C. 63. D. 70. 


Cho 4,6g một ancol no , đơn chức phản ứng với CuO nung nóng , thu được 6,2g hỗn hợp X gồm 

andehit , nước và ancol dư. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch 

AgNO 3 /NH 3 đun nóng thu được m gam Ag. Giá trị của V là : 

A. 10,8 B.43,2 C. 16,2 D. 21,6 


Hỗn hợp X gồm hai ancol đồng đẳng kế tiếp. Đun m gam X với H 2 SO 4 đặc, thu được H 2 O và hỗn hợp 

các chất hữu cơ Y gồm hai ancol và ba ete. Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng vừa đủ 7,56 lít O 2 (đktc)., 

sinh ra 5,04 lít CO 2 (đktc). Mặt khác cho m gam X đi qua ống sứ đựng CuO dư nung nóng. Sau khi các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu được hỗn hợp Z gồm 2 chất hữu cơ và hơi nước. Cho Z tác dụng hoàn 

toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 đun nóng, thu được 16,2g Ag. Tên thay thế của ancol 

có khối lượng mol phân tử lớn hơn trong X là : 

A. Butan-2-ol B. propan-1-ol 

C. Butan-1-ol D. propan-2-ol 


Cho hỗn hợp X gồm 0,5 mol C 2 H 5 OH và 0,7 mol C 3 H 7 OH dẫn qua H 2 SO 4 đặc nóng thu được m gam 

hỗn hợp Y gồm các ete và anken. Cho Y vào dung dịch brom dư thì thấy có 1 mol Br 2 đã tham gia phản 

ứng. Giá trị của m là ? 

A. 44,3. B. 47. C. 43,4. D. 45,2. 


Hỗn hợp Z gồm 1 ancol no mạch hở 2 chức X và 1 ancol no đơn chức mạch hở Y (các nhóm chức đều 

bậc 1) có tỉ lệ số mol n X : n Y = 1 : 3. Cho m gam hỗn hợp Z tác dụng với natri dư thu được 6,72 lít H 2 

(đktc). Mặt khác cho m gam hỗn hợp Z tác dụng với CuO dư đun nóng sau khi phản ứng kết thúc thu 


phẩm cháy qua bình chứa CuSO 4 khan dư, thì khi kết thúc thí nghiệm khối lượng bình này tăng bao 

nhiêu gam? 




Câu 1: B 

Chất có khả năng tạo liên kết hidro mạnh nhất( O – H càng linh động ) với H 2 O sẽ có nhiệt độ sôi cao 

nhất va ngược lại 

=>B 

Câu 2: C 

Các phản ứng : 1 ; 3 ; 4 ; 5 ; 8 ; 9 

=>C 

Câu 3: A 

Vòng benzen có nhóm đẩy e như OH thì tăng khă năng thế ; có nhóm hút e như NO 2 thì làm giảm khă 

năng thế 

=>A 

Câu 4: C 

(3) tách nước sẽ tạo ra CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 có đồng phân cis - trans 

=>C 

Câu 5: C 

Cl2 , as 

 

C 6 H 5 CH 3 C 6 H 5 CH 2 Cl C 6 H 5 CH 2 OH 

1:1 

0 

NaOH , t 

 

CuO, 

t 

. 3 / 3 

dd AgNO NH 

C 6 H 5 CH 2 OH C 6 H 5 CHO C 6 H 5 COONH 4 

=>C 

Câu 6: B 

Các ancol có nhiều nhóm OH kề nhau 

=>B 

Câu 7: A 

Câu 8 : C 

Câu 9: D 

CO 2 + C 6 H 5 ONa + H 2 O -> C 6 H 5 OH + NaHCO 3 

0 

 


Phenol có tính axit yếu 

Phenol có –OH gắn với C không no 

=>D 

Câu 10: D 

Phenol ; stiren ; anilin 

=>D 

Câu 11: C 

C 6 H 5 –CCH -> C 6 H 5 –C(Cl)=CH 2 -> C 6 H 5 –C(Cl 2 )-CH 3 -> C 6 H 5 COCH 3 . 

=>C 

Câu 12: C 

NaOH ; Br 2 ; (CH 3 CO) 2 O ; Na ; HNO 3 

=>C 

Câu 13 : C 

Câu 14: A 

Các chất thỏa mãn : C 6 H 5 CH 2 CH 2 OH ; C 6 H 5 CH(OH)CH 3 ; CH 3 C 6 H 4 CH 2 OH ( 3 chất tương ứng với 3 

vị trí o,m,p của CH 3 so với nhóm CH 2 OH ) 

=>A 

Câu 15: C 

Tính được số liên kết pi + vòng = 4 

=> 7C nữa và có thể tác dụng với NaOH 

=> Là đồng đẳg của phenol 

=> C.3 

Câu 16: B 

Quy tắc tách nước ở C bậc cao => 2-metylbut-2-en. 

Câu 17: C 

X là C 6 H 5 ONa hợp lý nhất 

C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O -> C 6 H 5 OH + NaHCO 3 

C 6 H 5 OH + NaOH -> C 6 H 5 ONa + H 2 O 

=>C 

Câu 18: C 

Ete : 3 


Câu 27: B 

Có 3 đồng phân : 

C – C – C – C(OH) – C ; C – C – C(OH) – C – C ; (CH 3 ) 2 C – C(OH) – C 

=>B 

Câu 28: B 

Phenol không làm đổi màu quì tím 

=>B 

Câu 29: A 

Ancol có số mol C = số mol O là ancol có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử O 

=> ancol phản là ancol no 

=>A 

Câu 30: D 

Câu 31: B 

Câu 32: B 

Tổng (pi + vòng) = 4 

Để phản ứng với naOH -> Họ phenol 

Các CTCT phù hợp : o,m,p-C 2 H 5 -C 6 H 4 OH (3 đp) ; (CH 3 ) 2 C 6 H 3 OH (6 đp) 

=> Tổng có 9 đồng phân 

=> B 

Câu 33: C 

Đốt cháy hoàn toàn ancol etylic C 2 H 6 O tạo n H2O > n CO2 

=>C 

Câu 34: A 

Sơ đồ hoàn chỉnh : 

C 2 H 5 OH -> CH 3 CHO -> CH 3 COONH 4 -> CH 3 COOH -> CH 3 COOCH 3 

Ancol H là CH 3 OH 

=>A 

Câu 35: B 

vinyl clorua; 1,1,2,2-tetrafloeten; 2-clobuta-1,3-đien 

=>B 


Câu 42: C 

X cháy chỉ tạo CO 2 và H 2 O 

=> X có C;H và có thể có O 

M X = 1,929.28 = 54g 

+) Nếu X là hydrocacbon => C 4 H 6 

=> Nếu X phản ứng được với 3 mol Brom => Vô lý 

( Vì X chỉ có 2(pi + vòng) ) 

+) Nếu X có O : C 3 H 2 O 

X có thể phản ứng với 3 mol Br 2 => X là CH≡C-CH=O thỏa mãn 

=>C 

Câu 43: B 

C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O -> C 6 H 5 OH↓ + NaHCO 3 

=>B 

Câu 44: D 

Xét cùng nồng độ mol dung dịch => lực axit yếu hơn sẽ có pH lớn hơn 

Lực axit : HCl > HCOOH > CH 3 COOH > C 6 H 5 OH 

=> X : C 6 H 5 OH ; Y : HCOOH ; Z : HCl ; T : CH 3 COOH 

=> Z tạo kết tủa trắng với AgNO 3 tạo AgCl 

=>D 

Câu 45: B 

Mức độ hút e : C=O > C 6 H 5 - > C 2 H 5 - 

Câu 11: C 

Câu 46: B 

(1) Phenol tan vô hạn trong nước ở 66 0 C 

Đúng 

(2) Phenol có lực axit mạnh hơn ancol etylic 

Đúng 

(3) Phản ứng thế vào benzen dễ hơn phản ứng thế vào nhân thơm của phenol 

Sai. Phản ứng thế vào benzen khó hơn 

(4) Phenol tan tốt trong etanol 

Đúng 


(5) Phenol làm quí tím hóa đỏ 

Sai. Phenol không làm đổi màu quì tím 

(6) Phenol phản ứng được với Brom ở điều kiện thường 

Đúng 

=>B 

Câu 47: C 

Câu 48: D 

Phenol phản ứng với nước brom tạo kết tủa trắng còn ancol etylic thì không có phản ứng như trên. 

=>D 

Câu 49: A 

Vì số O ≤ số C ( với ancol ) 

+) x = 1 => C 2 H 5 OH 

+) x =2 => C 2 H 4 (OH) 2 

=>Có 2 chất thỏa mãn 

=>A 

Câu 50: A 

Câu 51: A 

Hợp chất thơm phản ứng với NaOH khi HO gắn trực tiếp vào vòng benzen : 

o.m,p-CH 3 C 6 H 4 OH ( 3 chất ) 

Còn nếu phản ứng với Na thì ancol cũng thỏa mãn : C 6 H 5 CH 2 OH => 4 chất 

C 7 H 8 O không phản ứng với Na và NaOH => ete C 6 H 5 OCH 3 (1 chất) 

=>A 

Câu 52: D 

Câu 53 : A 

Đồng phân là nhưng chất có cùng công thức phân tử nhưng công thức cấu tạo khác nhau 

=>A 

Câu 54A 

Ancol -> xeton khi ancol đó bậc 2 

CH 3 -CH(OH)-CH 2 CH 2 CH 3 ; CH 3 -CH(OH)-CH(CH 3 ) 2 

CH 3 CH 2 -CH(OH)-CH 2 CH 3 

=> Có 3 ancol thỏa mãn 


Câu 66: B 

Mức độ hút e : C=O > C 6 H 5 - > C 2 H 5 - 

=>B 

Câu 67: C 

3-metylbut-2-en 

CH 3 – CH - CH = CH 2 + H 2 O CH 3 – CH – CH(OH) – CH 3 

CH 3 CH 3 ( 3-metylbut-2-ol ) 

CH 3 – CH – CH – CH 3 CH 3 – C = CH – CH 3 + H 2 O 

CH 3 OH CH 3 ( 2-metylbut-2-en) 

CH 3 – C = CH – CH 3 + H 2 O CH 3 – C(OH) – CH 2 – CH 3 

CH 3 CH 3 ( 2-metylbut-2-ol ) 

=>C 

Câu 68: A 

(b) sai Cho nước brom vào dung dịch anilin (C 6 H 5 NH 2 ) thấy có kết tủa trắng xuất hiện. 

Cả 3 phát biểu đều đúng 

=>A 

Câu 69: A 

Câu 70: D 

Bậc của ancol = bậc của C mà gốc OH gắn vào 

=>D 

Câu 71: A 

Công thức tính nhanh 2 n-2 = 2 2 = 4 

Câu 72: B 

Câu 73: B 

C 6 H 5 OH + anhidrit axit -> este CH 3 COOC 6 H 5 

CH 3 COOC 6 H 5 + NaOH -> C 6 H 5 ONa (Y là hợp chất thơm) 

=>B 

Câu 74: C 

Câu 75: D 


Câu 85: B 

X + NaOH -> sản phẩm có 4 nguyên tố (C ; H ; O) và Na ( vì Cl bị thủy phân hết) 

=> X có 3 Cl cùng gắn vào 1 C để khi thủy phân tạo gốc axit COOH 

=> Công thức thỏa mãn là : CH 3 -CH 2 -CCl 3 . 

=>B 

Câu 86: C 

Nếu dùng nước Brom : 

+) Phenol : tạo kết tủa trắng 

+) Stiren : mất màu nước Brom , không tạo kết tủa 

+) ancol benzylic : không có hiện tượng 

=>C 

Câu 87: A 

Với nhưng chất có khối lượng phân tử tương đương thì chất có khả năng tạo liên kết hidro với H 2 O ( ở 

đây là số nhóm OH) 

=> A 

Câu 88: C 

Các chất : Glucozo ; C 2 H 2 ; C 2 H 4 ; CH 2 =CHCOOH ; anilin ; phenol ; metyl xiclopropan 

=>C 

Câu 89: B 

H 2 + ( Br 2 ; etilen ; phenol ; anilin ) 

Br 2 + ( etilen ; phenol ; KOH ; anilin ) 

Phenol + KOH 

=>B 

Câu 90: B 

Etilenglicol C 2 H 4 (OH) 2 ; axit axetic CH 3 COOH; amoniac NH 3 ; H 2 SO 4 

=>B 

Câu 91: D 

Bậc của ancol chính là bậc của cacbon mà OH gắn trực tiếp vào đó 

=>D 

Câu 92: C 

Câu 93: C 

Vì số O ≤ số C ( với ancol ) 


Cách đơn giản để làm những câu có dạng như câu 20 là viết 1 hợp chất thuộc dãy đang xét, và xđ 

CTTQ dựa trên hợp chất đó 

VD:C 6 H 5 OH → C n H 2n-7 OH 

=>C 

Câu 107: A 

, n CO2 = 0,15 mol => Số C mỗi chất trong M = 3 

=> ancol là C 3 H 7 OH : x mol 

,n H2O = 0,14 mol => Số H trung bình = 5,6 

+) TH 1 : Số H trong axit = 2 => C 3 H 2 O 2 : CH≡C-COOH : y mol 

=> n M = x + y = 0,05 ; n H = 8x + 2y = 0,14.2 

=> x = 0,03 ; y = 0,02 mol ( Loại vì n axit phải lớn hơn n ancol ) 

+) TH 2 : Số H trong axit = 4 => C 3 H 4 O 2 : CH 2 =CH-COOH : y mol 

=> x = 0,02 ; y = 0,03 mol 

=> n CH2=CHCOOC3H7 = 0,02.80% = 0,016 mol 

=> m este = 1,824g 

(Do n axit > n ancol => Tính H theo axit) 

=>A 

Câu 108: D 

Dạng tổng quát : 

RCH 2 OH + CuO -> RCHO + Cu + H 2 O 

=> n CuO = n ancol = n andehit = 0,09 mol 

.n Ag = 0,33 mol > 2n andehit 

=> có CH 3 OH ( andehit là HCHO ) : x mol và ROH : y mol 

=> x + y = 0,09 mol 

Và n Ag = 4x + 2y = 0,33 mol 

=> x = 0,075 mol ; y = 0,015 mol 

=> 0,075.32 + 0,015.(R + 17) = 3,3 

=> R = 43 (C 3 H 7 ) 

=>D 

Câu 109: B 

V etylic = 460.8/100 = 36,8 ml => V H2O = 423,2 ml =>m H2O = 423,2g 

=> m etylic = 36,8.0,8 = 29,44g => n etylic = 0,64 mol 


C 2 H 5 OH + O 2 -> CH 3 COOH + H 2 O 

=> n CH3COOH = n etylic .H% = 0,192 mol = n O2 

=> C% CH3COOH = 0,192.60/(423,3 + 29,44 + 0,192.32) . 100% = 2,51% 

=>B 

Câu 110: D 

C 2 H 5 OH + 2[O] CH 3 COOH + H 2 O 

Gọi số mol C 2 H 5 OH ban đầu là x => số mol ancol phản ứng là 0,5x 

=> n H2 = ½ ( n ancol dư + n H2O + n axit ) => 0,15 = 0,5.( 0,5x + 0,5x + 0,5x ) 

=> x = 0,2 mol 

=> m axit = 0,2.0,5.60 = 6g 

=>D 

Câu 111: D 

Bảo toàn khối lượng : m ancol + m O pứ = m hỗn hợp sau 

=> n O pứ = 0,2 mol 

RCH 2 OH + [O] RCHO + H 2 O 

=> n ancol pứ = n O pứ = 0,2 mol < n ancol ban đầu 

=> M ancol < 40g => ancol là CH 3 OH . n ancol ban đầu = 0,25 mol 

=> H% = 80% 

=>D 

Câu 112: A 

,n CO2 = 0,5 mol < n H2O = 0,7 mol 

=> 2 ancol đều no 

=> n ancol = 0,2 mol => Số C trung bình = 2,5 

=> 1 chất là C 2 H 4 (OH) 2 => các chất đều có 2 nhóm OH 

Bảo toàn O : 2n ancol + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O 

=> n O2 = 0,65 mol 

=> m = 44.0,5 + 18.0,7 – 0,65.32 = 13,8g 

,n Na = 0,435 mol > n OH = 0,4 mol 

=> R(OH) 2 + 2Na -> R(ONa) 2 + H 2 

=> n H2 = n ancol = 0,2 mol => m rắn = m ancol + m Na – m H2 = 23,4g = a 

=>A 


Câu 113: A 

, n ancol dư = n H2O – n CO2 = 0,03 mol 

Bảo toàn C : n C(X) = n CO2 = 0,44 mol 

X có dạng C n H 2n (H 2 O) => n H2O = n O = n (X) = 0,14 mol 

=> %n ancol dư = 21,43% 

=>A 

Câu 114: A 

Bảo toàn khối lượng : m spc + m dd Ba(OH)2 = m BaCO3 + m P 

=> m CO2 + m H2O = 28,52g 

,n BaCO3 = 0,14 mol ; n Ba(OH)2 = 0,3 mol 

+)Nếu OH - dư => n CO2 = 0,14 mol => n H2O = 1,242 >> n CO2 (Loại) 

=> có tan 1 phần kết tủa : n CO2 = n OH – n CO3 = 0,46 mol => n H2O = 0,46 mol 

Số C trung bình = 0,46 : 0,24 = 1,92 

Q phản ứng được với KHCO 3 tạo CO 2 => X là axit 

+) TH1 : Nếu axit có 1C => X : HCOOH 

Vì n CO2 = n H2O => Y phải có 1 pi => Y phải là CH 2 =CH-CH 2 OH ( số C < 4) 

=> n X + n Y = 0,24 ; n CO2 = n X + 3n Y = 0,46 

=> n X = 0,13 ; n Y = 0,11 mol 

=> %m Y = 51,62% 

, n KHCO3 = n CO2 = n HCOOH = 0,13 mol 

=> y = V CO2 = 2,912 lit (Có đáp án thỏa mãn) 

=>A 

Câu 115: C 

C 2 H 5 OH và HCOOH đều phản ứng với Na tỉ lệ mol 1 : 1 tạo ½H 2 

=> n X = 2n H2 = 0,2 mol 

Vì 2 chất có M như nhau => m X = 46.0,2 = 9,2g 

=>C 

Câu 116: D 

, n ancol = 0,1 mol 

CH 3 OH + [O] -> HCHO + H 2 O 


. x -> x 

CH 3 OH + 2[O] -> HCOOH + H 2 O 

. y -> 2y 

=> m sau - m trước = m O pứ => n O pứ = 0,13 mol 

=> x + y = 0,1 và x + 2y = 0,13 

=> x = 0,07 và y = 0,03 mol 

=> n Ag = 4n HCHO + 2n HCOOH = 0,34mol 

=> m Ag = 36,72g 

=>D 

Câu 117: D 

Câu 118D 

Ancol no đơn chức => n H2O – n CO2 = n ancol = n OH = 0,18 mol 

Bảo toàn O : n OH + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O 

=> n O2 = 1,215 mol => V = 27,216 lit 


=> m X = m = 14,58g 

=>D 

Câu 119: A 

Vì các chất đều không có liên kết pi 

=> Khi đốt cháy cho : n H2O – n CO2 = n X => y – x = 0,02 mol 

Và 44x + 18y = 4,08g 

=> x = 0,06 ; y = 0,08 mol 

=>A 

Câu 120: B 

, n H2 .2 = n OH(ancol) = 0,5 mol = n O(ancol) 

Bảo toàn Oxi : n O(X) + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O => n CO2 = n C(X) = 0,8 mol 

Ta thấy ngoài ancol propylic C 3 H 8 O thì các chất còn lại số C đúng bằng số O trong phân tử 

=> 2n C3H8O = n C – n O = 0,8 – 0,5 = 0,3 mol 

=> n C3H8O = 0,15 mol 


=> m X = 20g 


=> %m C3H8O/X = 45% 

Câu 121: C 

Bảo toàn nguyên tố : n CO2 = n C(X) = n C(Y) = 0,04 mol 

=> Khi đốt Y thì n CO2 = n H2O = n C(Y) = 0,04 mol 

=> m H2O + m CO2 = 2,48g 

=>C 

Câu 122: A 

X gồm : CH 4 ; C 2 H 6 O ; C 3 H 8 O 3 ; C n H 2n O 2 

,n CH4 = 2n C3H8O3 => qui về CH 4 O ; C 3 H 8 O 

,n CO2 = 0,31 mol ; n O2 = 0,305 mol 

Coi hỗn hợp gồm : C m H 2m+2 O : c mol ; C n H 2n O 2 : b mol 

=> n H2O = n CO2 + n ancol = 0,31 + c 

Bảo toàn O : n O(X) + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O 

=> c + 2b + 0,305.2 = 0,31.2 + 0,31 + c 

=> b = 0,16 mol 

=> n X > 0,16 mol 

Số C trung bình < n CO2 /b = 1,9375 

=> axit có 1 C ( hỗn hợp ancol có C 1 ; C 2 ; C 3 ) 

=> HCOOH, n NaOH = 0,2 mol 

=> chất rắn gồm : 0,16 mol HCOONa ; 0,04 mol NaOH dư 

=> a = 12,48g 

=>A 

Câu 123: C 

, n O2 = 0,9375 mol ; n CO2 = 0,675 mol 

=> n H2O = n CO2 + n ancol = 0,675 + n ancol 

Bảo toàn O : n ancol + n andehit = 2n CO2 + (n ancol + n CO2 ) 

=> n andehit = 0,15 mol 

=> n Ag = 2n andehit = 0,3 mol 

=> m =32,4g 

=>C 


Câu 124: D 

2 OH ‒ + 2Na → H 2 

1,1 0,55 

0,5 mol X chứa 1,1 mol chức OH → 0,25 mol X chứa 0,55 mol OH 

n CO2 = 0,55 mol 

Dễ thấy n CO2 = n OH hay n C = n OH → Hợp chất chứa các ancol no mạch hở, có số C = số OH. 

→ n H2 O = n CO + n = 0,8 mol. 

2 h 

2 

Bảo toàn nguyên tố oxi: + = + 

n O(CO2 

) 

n O(H2 

O) 

n O(O2 

) 

n O(ancol) 

→ 0,55. 2 + 0,8 = 2. n O2 + 0,55 → n O2 = 0,675 mol 

→ V = 15,12 lít 

=>D 

Câu 125: A 

,n CO2 = 0,5 mol < n H2O = 0,7 mol 

=> 2 ancol đều no 

=> n ancol = 0,2 mol => Số C trung bình = 2,5 

=> 1 chất là C 2 H 4 (OH) 2 => các chất đều có 2 nhóm OH 

Bảo toàn O : 2n ancol + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O 

=> n O2 = 0,65 mol 

=> m = 44.0,5 + 18.0,7 – 0,65.32 = 13,8g 

,n Na = 0,435 mol > n OH = 0,4 mol 

=> R(OH) 2 + 2Na -> R(ONa) 2 + H 2 

=> n H2 = n ancol = 0,2 mol => m rắn = m ancol + m Na – m H2 = 23,4g = a 

=>A 

Câu 126: C 

, n CO2 = 0,15 mol ; n H2O = 0,2 mol 

Vì ancol no => n ancol = n H2O – n CO2 = 0,05 mol 

=> Số C = 3 

Vì n Cu(OH)2 = 0,01 mol => n ancol pứ = 0,02 mol < 0,05 


Câu 131: D 

X đun nóng tách nước tạo anken => X là ancol đơn chức , no C n H 2n+2 O 

=> %m O = 16/(14n + 18) = 0,26667 

=> n = 3 (C 3 H 7 OH) => anken Y là C 3 H 6 có M = 42g 

=>D 

Câu 132: C 

, n ancol = n H2O – n CO2 = 0,05 – 0,03 = 0,02 mol = n OH 

=> Trong hỗn hợp ancol có : 0,03 mol C ; 0,1 mol H và 0,02 mol O 

=> m ancol = 0,78g 

Phản ứng tạo ete có dạng : 2ROH ROR + H 2 O 

=> n H2O = ½ n ancol = 0,01 mol 

Bảo toàn khối lượng : m ROR = m = m ancol – m H2O 

=> m = 0,78 – 0,01.18 = 0,6g 

=>C 

Câu 133: D 

, n kết tủa = 0,2 mol = n phenol 

Gọi axit là RCOOH 

=> Khi phản ứng với Na : n Na pứ .22 = m muối - m X => n Na pứ = n X = 0,3 mol 

=> n axit = 0,1 mol => M RCOOH = 72g ( CH 2 =CHCOOH) 

Khi phản ứng với Br 2 : 

Phenol + 3Br 2 3HBr 

CH 2 =CHCOOH + Br 2 C 2 H 3 Br 2 COOH 

Phản ứng với NaOH : 

NaOH + HBr NaBr + H 2 O 

C 2 H 3 Br 2 COOH + 3NaOH CH 2 OH – CH(OH)COONa + 2NaBr 

=> n NaOH pứ = 3.n phenol + 3n axit = 0,9 mol = V.1 => V = 0,9 lit 

=>D 

Câu 134: D 

Vì X gồm 2 chất đơn chức => X gồm C 6 H 5 COOH và HCOOC 6 H 5 

=> n X = 0,03 mol 

,n HCOOC6H5 = ½ n Ag = 0,01 mol => n C6H5COOH = 0,02 mol 


Khi phản ứng với KOH thu được : 

0,02 mol C 6 H 5 COOK ; 0,01 mol HCOOK ; 0,01 mol C 6 H 5 OK 

=> m muối = 5,36g 

=>D 

Câu 135: B 

, n Br2 = n CH2=CH-CH2OH = 0,125 mol 

, 2n H2 = n ancol => n C2H5OH = 2n H2 – n CH2=CH-CH2OH = 0,075 mol 

=> a = 10,7g 

=>B 

Câu 136: D 

Vì khi đun lên thì dung dịch vẫn còn kết tủa xuất hiện 

=> Ca(OH) 2 hết 

,n CaCO3 = 3,2 mol. Bảo toàn Ca : n Ca(OH)2 = n CaCO3 + n Ca(HCO3)2 

=> n Ca(HCO3)2 = 0,8 mol 

Bảo toàn C : n CO2 = n CaCO3 + 2n Ca(HCO3)2 = 4,8 mol 

=> n C2H5OH = n CO2 = 4,8 mol 

=> m C2H5OH = 220,8g => V C2H5OH = 276 ml 

=> V rượu = 600 ml = 0,6 lit 

=>D 

Câu 137: D 

Gọi công thức chung của ancol là ROH 

2ROH ROR + H 2 O 

Bảo toàn khối lượng : m H2O = m ancol – m ete = 2,7g 

=> n H2O = n ete = 0,15 mol 

=> M ete = 2R + 16 = 92,67 => R = 38,3 

=> 2 ancol kếp tiếp là C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH 

=>D 

Câu 138: B 

RCH 2 OH + 2[O] RCOOH + H 2 O 

P 1 : n CO2 = n axit = n H2O = 0,1 mol 

P 2 : 2n H2 = n ancol dư + n axit + n H2O => n ancol dư = 0,1 mol 


Chất rắn thu được gồm : 0,1 mol NaOH ; 0,1 mol RCOONa ; 0,1 mol RCH 2 ONa 

=> m rắn = 0,1.40 + 0,1.(R + 67) + 0,1.( R + 53) = 19g 

=> R = 15 (CH 3 ) 

=> ancol là C 2 H 5 OH ( etanol) 

=>B 

Câu 139: B 

,n H2 = 0,075 mol => n ancol = 0,15 mol 

, n Ag = 0,2 mol < 2n ancol 

=> trong X ancol A chỉ tạo ra sản phẩm koong có phản ứng tráng bạc 

=> n CH3OH = 0,05 mol ; n A = 0,1 mol 

, m X = 7,6 = 32.0,05 + 0,1.M A 

=> M A = 60 ( C 3 H 7 OH : CH 3 CH(OH)CH 3 ) 

=>B 

Câu 140: C 

,n CO2 = 0,1 mol ; n H2O = 0,2 mol 

=> n C : n H = 0,1 : 0,4 = 1 : 4 

=> chỉ có thể là ancol CH 4 O (CH 3 OH) 

=>C 

Câu 141: D 

C 6 H 5 OH + 3Br 2 -> HOC 6 H 2 Br 3 + 3HBr 

94g 3 mol 

9,4g -> 0,3 mol 

=>D 

Câu 142: D 

Số C = n CO2 /n hh = 3. Vậy ancol là C 3 H 7 OH -> 4H 2 O. 

Vì n H2O < n CO2 => axit không no 

Axit có 3C có 2 trường hợp : 

+) CH 2 =CH-COOH -> 2H 2 O : x + y = 0,5 và 4x + 2y = 1,4 

=> x = 0,2 và y = 0,3 (nhận) 

+) CH≡C-COOH -> 1H 2 O : x + y = 0,5 và 4x + y = 1,4 

=> x = 0,3 và y = 0,2 ( Loại : n Y < n X ) 


=> x = 0,12 ; y = 0,08 mol 

=> m = 20,08g 

=>B 

Câu 149: A 

C 6 H 5 OH + 3Br 2 -> C 6 H 2 OH(Br) 3 + 3HBr 

=> n kết tủa = n phenol = 0,1 mol 

,n NaOH = n HBr + n CH3COOH => n CH3COOH = 0,1 mol 

=> m = 15,4g 

=>A 

Câu 150: C 

Bảo toàn khối lượng : m ancol + m Na = m rắn + m H2 

=> n H2 = 0,2 mol 

ROH + Na -> RONa + ½ H 2 

2ROH -> ROR + H 2 O 

=> n H2O = n H2 = ½ n ROH = 0,2 mol 

Bảo toàn khối lượng : m ancol = m ete + m H2O 

=> m ete =24,6g 

=>C 

Câu 151: D 

,n OH = 2n H2 = 0,96 mol 

Khi đốt X : bảo toàn O : n O(X) + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O 

=> n CO2 = ½ (0,96 + 2.1,69 – 1,7) = 1,32 mol 

Các ancol no đều có số C = số O 

=> n anlylic = ½ (n C – n OH ) = 0,18 mol 

Bảo toàn khối lượng : m X = m C + m H + m O = 34,6g 

=> %m anlylic = 30,17% 

=>D 

Câu 152: C 

n Br2 = n ancol + n anken = 0,25 mol 

Câu 153: D 

X gồm phenol + RCOOH 


Qui hỗn hợp đầu về H 2 ; C 3 H 6 ; C 3 H 6 O 

,n CO2 = 3n C3 => n C3 = 0,6 mol => n H2 = 0,4 mol 

Do m X = m Y => d Y/X = M Y : M X = n X : n Y 

=> n Y = 0,8 mol => n H2 pứ = n X – n Y = 0,2 mol 

=> n Pi(Y) = n Pi(X) – n H2 pứ = 0,6 – 0,2 = 0,4 mol 

Xét 0,1 mol Y có n Pi = 0,05 mol 

=> m = 8g 

=>C 

Câu 165: B 

V ml cồn 46 0 có 

C2H5OH : 0,46 V C2H5OH : 0,368 V C2H5OH : 0,008V 

ml g 

mol 

H 2O : 0,54 V H 2O : 0,54 V H 2O : 0,03V 

=> n H2 = ½ ( n ancol + n H2O ) 

=> V = 100 ml 

=>B 

Câu 166 : A 

, P 1 : n ancol = 2n H2 = 0,3 mol 

, P 2 : Do n Ag > 2n ancol => trong hỗn hợp có CH 3 OH , còn lại là ROH với số mol lần lượt là x và y 

=> n ancol =x + y = 0,3 

Và n Ag = 4x + 2y = 0,8 

=> x = 0,1 và y = 0,2 mol 

=> m P1 = 15,2g = 32.0,1 + M ROH .0,2 

=> M ROH = 60g ( C 3 H 7 OH ) 

=>A 

Câu 167: D 

,n CH3OH = 0,1mol => n CH3OH pứ = 0,075 mol 

CH 3 OH HCHO 4Ag 

=> m Ag = 4.0,075 . 108 = 32,4g 

=>D 

Câu 168: B 

Chỉ có p-crezol phản ứng được với Br 2 tạo kết tủa : HO – C 6 H 2 (Br 2 )CH 3 

=> n kết tủa = n p-crezol = 0,2 mol 


=> m kết tủa = 53,2g 

=>B 

Câu 169: C 

Bảo toàn khối lượng : m ancol + m Na = m rắn + m H2 

=> n H2 = 0,2 mol 

=> n ancol = 2n H2 = 0,4 mol 

Tổng quát : 2ROH -< ROR + H 2 O 

=> n H2O = ½ n ancol = 0,2 mol 

Bảo toàn khối lượng : m ete = m ancol – m H2O = 24,6g 

=>C 

Câu 170: B 

Gọi độ rượu là x => trong 10 ml X có x ml C 2 H 5 OH và (10 – x) ml H 2 O 

=> m C2H5OH = 0,8x (g) và m H2O = (10 – x) g 

=> 2n H2 = n C2H5OH + n H2O 

=> 0,229 = 0,8x/46 + (10 – x)/18 

=> x = 8,580 g/ml 

=>B 

Câu 171: B 

Glucozo -> 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 

=> n C2H5OH = 0,2 mol => m = 9,2g 

=> V rượu = (m ancol /d ancol ). 100/90 = 12,78 ml 

=>B 

Câu 172: A 

Vì 2 ancol tách nước thu được anken khí => số C trong ancol thuộc [2;4] 

+) TH 1 : x mol C 2 H 5 OH và y mol C 3 H 7 OH 

=> x + y = 0,03 mol 

Tổng quát : 2ROH -> ROR + H 2 O 

=> n H2O = ½ n ancol pứ = ½ (0,6x + 0,4y) 

Bảo toàn khối lượng : m ancol = m ete + m H2O 

=> 46.0,6x + 60.0,4y = 0,742 + 9.(0,6x + 0,4y) => 22,2x + 20,4y = 0,826 

=> x = 0,118 ; y = - 0,018 (L) 


=> m CO2 + m H2O = 4,74g 

Qui hỗn hợp đầu về a mol C 6 H 10 O 4 và b mol H 2 

=> n CO2 = 6b và n H2O = 5a + b 

=> 44.6b + 18.(5a + b) = 4,74g 

Bảo toàn O : n O(X) + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O => 4a + 0,09.2 = 12b + 5a + b 

=> a = 0,0125 mol ; b = 0,0175 mol 

=> n CO2 = n CaCO3 = 0,0125.6 = 0,075 mol 

=> m dd giảm = m CaCO3 – (m CO2 + m H2O ) = 2,76g 

=>A 

Câu 178: B 

, n CO2 = n COOH ; n OH = ½ (n COOH + n OH ) 

=> 3(n COOH + n OH ) = 4n COOH => n COOH = 3n OH 

=> Số O trong X = (2 + 3.1)n = 5n < 8 => n = 1 

Trong X có 3 nhóm COOH và 1 nhóm OH 

X đối xứng và không bị CuO oxi hóa ở nhiệt độ cao => ancol bậc 3 

+) Nếu X chỉ có 3 COOH và 1 OH 

HOOC-CH 2 -C(OH)(COOH)-CH 2 - COOH 

có M = 192 

=>B 

Câu 179: A 

, n ancol dư = n H2O – n CO2 = 0,03 mol 

Bảo toàn C : n C(X) = n CO2 = 0,44 mol 

X có dạng C n H 2n (H 2 O) => n H2O = n O = n (X) = 0,14 mol 

=> %n ancol dư = 21,43% 

=>A 

Câu 180: D 

,n BaCO3 = 1,02 mol = n CO2 


=> Số C trong ancol < 5 

Vì ancol tạo 3 anken đồng phân => X chỉ có thể là CH 3 – CH(OH) – CH 2 – CH 3 

=> n ancol + n axit = 0,23 mol và 4n ancol + 5n axit = n CO2 = 1,02 mol 


=> n ancol = 0,13 ; n axit = 0,1 mol 

C 4 H 10 O + 6O 2 -> 4CO 2 + 5H 2 O 

C 5 H 10 O 2 + 6,5O 2 -> 5CO 2 + 5H 2 O 

=> Khi đốt cháy cần n O2 = 1,43 mol = a 

, m dd giảm = m BaCO3 – (m CO2 + m H2O ) = b = 135,36g 

=>D 

Câu 181: A 

,n O2 = 1,21 mol ; n CO2 = 1,13 

Bảo toàn khối lượng => n H2O = 0,73 < n CO2 

=> axit Z có pi trong gốc hidrocacbon => Số C trong axit ( = số C trong X) ≥ 3 

Bảo toàn O : n ancol + 2n axit = 2n CO2 + n H2O – 2n O2 = 0,57 mol 

=> 0,285 < n ancol + n axit = n hh < 0,57 

=> 1,98 < C trung bình < 3,96 

Vì Số C trong axit ( = số C trong X) ≥ 3 . Mà M Y > M X => số C trong Y lớn hơn trong X và Z 

Và H trung bình < 2,6 

=> axit phải là C 3 H 2 O 2 và 2 ancol : C 3 H 6 O và C 4 H 8 O với số mol lần lượt là x ; y ; z 

=> n O = 2x + y + z = 0,57 ; n CO2 = 3x + 3y + 4z = 1,13 ; n H2O = x + y + 4z = 0,73 

=> x = 0,2 mol ; y = 0,15 ; z = 0,02 

=> %m Z(acid) = 58% 

=>A 

Câu 182: A 

,n CO2 : n H2O = 3 : 4 => n C : n H = 3 : 8 

=> ete đó là C 3 H 8 O : CH 3 OC 2 H 5 

=>A 

Câu 183: A 

, n CO2 = 2,31 mol 

X gồm : C n H 2n+2 O và C n H 2n O 2 với số mol lần lượt là x và y 

=> n(x + y) = 2,31 mol 

,m X = (14n + 18).x + (14n + 32).y = 51,24 

=> M tb = 22,18n => M ancol < 22,18n < M axit => 2,2 < n < 3,9 

=> n = 3 => x + y = 0,77 mol ; 60x + 74y = 51,24 


=> n X = 0,3 ; n Y = 0,1 ; n Z = 0,2 mol 

=> n Ag = 2n HCOOCH3(Y) + 4n CH2(CHO)2(Z) = 1 mol 

=> m Ag = 108g 

=>D 

Câu 200: B 

,n HCHO = ¼ n Ag = 0,03 mol 

,n CH3OH bđ = 0,0375 mol 

=> H% = 80% 

=>B 

Câu 201: B 

X + Na => n H2 = n X => X có 2 H linh động ( 2 nhóm OH) 

X + NaOH (tỉ lệ mol 1 : 1) => X chỉ có 1 nhóm OH đính trực tiếp vào vòng benzen 

=>B 

Câu 202: A 

,n CO2 ≤ 4 mol => Số C trong ancol < 5 

X tách nước thu được 1 anken duy nhất 

=>Công thức X thỏa mãn : 

C 2 H 5 OH ; n-C 3 H 7 OH ; i-C 3 H 7 OH ; (CH 3 ) 3 COH ; n-C 4 H 9 OH ; (CH 3 ) 2 CHCH 2 OH 

=>A 

Câu 203: B 

Vì chỉ thu được 1 muối amoni hữu cơ 

=> 2 chất trong X : 1 chất có CHO và OH ; 1 chất có OH và COOH mới thỏa mãn sau phản ứng với 

AgNO 3 /NH 3 tạo muối giống nhau HORCOONH 4 

=> n Muối = n NH3 = 0,15 mol 

=> M Muối = 93g => R = 14 (CH 2 ) 

=> HOCH 2 CHO và HOCH 2 COOH 

Lại có : n HOCH2CHO = ½ n Ag = 0,1 mol => n HOCH2COOH = 0,05 mol 

=> m X = 9,8g 

=>B 

Câu 204: D 

, n H2 .2 = n O(X) = 0,5 mol 

Bảo toàn khối lượng : m X = m C(CO2) + m H(H2O) + m O(X) 


n C2H6O = 

n Y = 

b mol 

c mol 

Vì Y là axit cacboxylic no đơn chức mạch hở => Gọi CTPT Y là C n H 2n O 2 

C 3 H 8 O 3 + 3,5 O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O (1) 

a 3,5a 3a 

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O (2) 

2a 4a 2a 

C 2 H 6 O + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O (3) 

b 3b 2b 

C n H 2n O 2 + [(3n – 2):2] O 2 → CO 2 + H 2 O (4) 

Theo bài ra: n O2 = 0,41 (mol); n CO2 = 0,54 mol 

=> n CO2 > n O2 

Dễ thấy ở các PT (1)(2)(3) : n CO2 < n O2 

=> Để đảm bảo đk giả thiết, ở pt (4): n CO2 > n O2 

Hay n> (3n – 2):2 n> 1,5n – 1 => n < 2 

Mà Y là axitcacboxylic no đơn chức, mạch hở => n = 1 

Y là HCOOH: CH 2 O 2 

CH 2 O 2 + 0,5 O 2 → CO 2 + H 2 O (5) 

c 0,5c c 

Từ các pt (1)(2)(3)(4)(5) ta có: 

{ 3,5a + 4a + 3b + 0,5c = 0,41 5a + 2b = 0,14 

3a + 2a + 2b + c = 0,54 

=> { c = 0,4 

=> m muối = m HCOONa = 0,4. 68 = 27,2 gam 

Câu 219 : A 

Ancol + Na → C.rắn + H 2 

Bảo toàn khối lượng => m H2 = 23,4 + 13,8 – 36,75 = 0,45 gam 

Do ancol đơn chức => n H2 = 1/2 n ancol = 0,45 / 2 mol 

=> n ancol = 0,45 mol 

=> M ancol = 23,4 :0,45 = 52 

Vì 2 ancol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng => chúng là C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH 


C 2 H 5 OH 46 8 4 

52 

C 3 H 7 OH 60 6 3 

=> n C2H5OH = 3: 35 (mol) ; n C3H7OH = 27: 140 (mol) 

=> Trong 20,8 gam hỗn hợp : 

{ n C2H5OH = 9 

35 . 20,8 

23,4 = 8 

35 mol 

n C3H7OH = 6 

35 mol 

m ete = m ancol – ½ n ancol . 18 = 20,8 – ½ ( 8/35 + 6/ 35) = 17,2 gam 

Câu 220 : B 

n H2 = 15,68 : 22,4 = 0, 7mol 

2 OH – + 2 Na → 2 ONa + H 2 

1,4 0,7 

Gọi CTTQ 3 chất trong hỗn hợp X là C n H 2n+2 O n => n X = 1,4 : n (mol) 

C n H 2n+2 O n + (n + 0,5) O 2 → n CO 2 + (n + 1)H 2 O 

1,4/ n 1,4 (n+1)/ n 

Có 1,4/n (14n + 2+ 16n) = 43,2 

42 + 2,8/ n = 43,2 

n = 7/ 3 

=> n H2O = (1,4/ n) (n+1) = 2 mol 

m bình tăng = 2. 18 = 36 gam 


A. Trong phân tử tetrapeptit có 4 liên kết peptit 

B. Các peptit đều có phản ứng màu biure 

C. Các amino axit ở điều kiện thường đều là chất rắn dạng tinh thể 

D. Liên kết giữa nhóm CO và nhóm NH giữa các đơn vị amino axit gọi là liên kết peptit 


Cho các chất : CH 4 ; C 2 H 2 ; C 2 H 4 ; C 2 H 5 OH ; CH 2 =CHCOOH ; C 6 H 5 NH 2 (anilin) ; C 6 H 5 OH(phenol) ; 

C 6 H 6 (benzen) ; CH 3 CHO. Số chất phản ứng được với nước brom là : 

A. 8 B.7 C.6 D.5 


Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly – Ala – Gly với Gly – Ala là 

A. dd NaOH B. Cu(OH) 2 trong môi trường kiềm 

C. dd NaCl D. dd HCl 


Peptit X có công thức cấu tạo sau: Ala-Gly-Glu-Lys-Ala-Gly-Lys. Thuỷ phân không hoàn toàn X thu 

được tối đa số đipeptit là 

A. 4. B. 3. C. 5. D. 6. 


Cho dãy các chất sau: fructozơ, vinylfomat, metylacrylat, glucozơ, saccarozơ, etylamin, glyxin và 

etanol. Phát biểu nào sau đây sai? 

A. Có 3 chất làm mất màu nước brom. 

B. Có 3 chất bị thủy phân trong môi trường kiềm. 

C. Có 4 chất hữu cơ đơn chức, mạch hở. 

D. Có 3 chất tham gia phản ứng tráng bạc. 


Phát biểu nào sau đây là đúng? 

A. Tính bazơ của các amin tăng dần theo thứ tự: C 6 H 5 NH 2 < NH 3 < CH 3 CH 2 NH 2 < CH 3 NHCH 3 . 

B. Các ancol đa chức đều phản ứng với Cu(OH) 2 tạo dung dịch màu xanh lam. 

C. Anilin có công thức phân tử là C 6 H 5 OH. 

D. Benzen làm mất màu nước brom ở nhiệt độ thường. 


Peptit X có công thức Pro-Pro-Gly-Arg-Phe-Ser-Phe -Pro. Khi thuỷ phân không hoàn toàn X thu được 

tối đa bao nhiêu loại peptit có amino axit đầu N là phenylalanin (Phe)? 


A. 3. B. 5. C. 6. D. 4. 


Có các nhận xét sau 

1; dung dịch của glyxin và anilin trong H 2 O đều không làm đổi màu quì tím 

2; các amino axit điều kiện thường đều ở trạng thái rắn 

3; đường sacarozơ tan tốt trong nước và có phản ứng tráng bạc 

4; đường glucozơ(rắn) bị hóa đen khi tiếp xúc với dung dịch H 2 SO 4 đặc(98%) 

5; Phân tử xenlulozơ chỉ chứa các mắt xích α–glucozơ 

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là 

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 


Cho các chất: amoniac (1); anilin (2); p-nitroanilin (3); p-metylanilin (4); metylamin (5); đimetylamin 

(6). Thứ tự tăng dần lực bazơ của các chất là: 

A. (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) B. (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) 

C. (3) < (1) < (4) < (2) < (5) < (6) D. (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6) 


Các chất trong dãy nào sau đây đều có tính lưỡng tính? 

A. ClH 3 N-CH 2 -COOH, H 2 N-CH 2 -COOCH 3 , H 2 N-CH 2 -CH 2 ONa 

B. H 2 N-CH 2 -COONa, ClH 3 N-CH 2 -COOH, H 2 N-CH 2 -COOH 

C. CH 3 -COOCH 3 , H 2 N-CH 2 -COOCH 3 , ClNH 3 CH 2 -CH 2 NH 3 Cl 

D. H 2 N-CH 2 -COOH, H 2 N-CH 2 -COONH 4 , CH 3 -COONH 3 CH 3 


So sánh nào sau đây không đúng: 

A. Tính Bazo tăng dần : C 6 H 5 NH 2 , CH 3 NH 2 , (CH 3 ) 2 NH 

B. pH tăng dần (dd có cùng C M ) : Alanin, Axit glutamic, Glyxin, Valin. 

C. Số đồng phân tăng dần: C 4 H 10 , C 4 H 9 Cl, C 4 H 10 O, C 4 H 11 N. 

D. Nhiệt độ sôi tăng dần : C 4 H 10 , CH 3 COOC 2 H 5 , C 2 H 5 OH, CH 3 COOH. 


Cho các chất C 6 H 5 OH (X) ; C 6 H 5 NH 2 (Y) ; CH 3 NH 2 (Z) và C 6 H 5 CH 2 OH (T). Chất không làm đổi màu 

quì tím là : 

A. X,Y B. X,Y,Z C. X,Y,T D. Tất cả các chất 



Tripeptit là hợp chất mà phân tử có 

A. hai liên kết peptit, ba gốc β-aminoaxit. B. ba liên kết peptit, ba gốc α-aminoaxit. 

C. ba liên kết peptit, hai gốc α-aminoaxit. D. hai liên kết peptit, ba gốc α-aminoaxit. 


Một chất hữu cơ X có công thức C 3 H 9 O 2 N. Cho X phản ứng với dung dịch NaOH đun nhẹ, thu được 

muối Y và khí Z làm xanh giấy quì tím ẩm. Cho Y tác dụng với NaOH rắn, nung nóng có CaO làm 

xúc tác thu được metan. Công thức cấu tạo thu gọn của X là 

A. CH 3 COOH 3 NCH 3 . B. CH 3 CH 2 COONH 4 . C. CH 3 CH 2 NH 3 COOH. D. 

CH 3 NH 3 CH 2 COOH. 



(1) Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào bình đựng dung dịch anilin (C 6 H 5 NH 2 ) 

(2) Trộn dung dịch CH 3 NH 2 với dung dịch NaOH 

(3) Cho dung dịch Br 2 vào dung dịch anilin (C 6 H 5 NH 2 ) 

(4) Cho tripeptit Gly – Gly – Ala vào bình chứa dung dịch NaOH rồi đun nóng. 

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là: 

A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 


Cho ba dung dịch chưa ba chất: CH 3 NH 2 (X), NH 2 – C 3 H 5 – (COOH) 2 (Y) và NH 2 – CH 2 – 

COOH (Z) đều có nồng độ 0,1M. Thứ tự sắp xếp ba dung dịch trên theo chiều tăng dần độ pH là 

A. Y< Z< X B. X< Y< Z C. Y< X< Z D. Z< X< Y 


Cho dãy các chất: etylaxetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol 

benzylic, alanin, toluen. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH đun nóng là 

A. 3 B. 4 C. 6 D. 5 



(a) Đimetylaxetilen (but – 2 – in) + dung dịch AgNO 3 / NH 3 → 

(b) Fructozơ + dung dịch AgNO 3 / NH 3 (đun nóng) → 

(c) Toluen + dung dịch KMnO 4 (đun nóng) → 

(d) Anilin + dung dịch Br 2 → 

Số phản ứng tạo ra kết tủa là? 

A. 2 B. 1 C. 3 D. 4 



X có công thức C 4 H 14 O 3 N 2 . Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thì thu được hỗn hợp Y gồm 2 

khí ở điều kiện thường và đều có khả năng làm xanh quì tím ẩm. Số công thức cấu tạo phù hợp của X 

là 

A. 3 B. 5 C. 4 D. 2 


Alanin có công thức là 

A. H 2 N-CH 2 -COOH. B. CH 3 -CH(NH 2 )-COOH. 

C. C 6 H 5 -NH 2 . D. H 2 N-CH 2 -CH 2 -COOH. 


Dãy các chất nào sau đây đều không làm đổi màu quỳ tím? 

A. Axit glutamic, lysin, glyxin. B. Alanin, lysin, phenylamin. 

C. Axit glutamic, valin, alanin. D. Anilin, glyxin, valin. 


Trong các chất: triolein, saccarozơ, tinh bột, anbumin, glucozơ, glyxin, alanin, fructozơ. Số chất có thể 

tham gia phản ứng thủy phân là 

A. 7. B. 4. C. 5. D. 6. 


Anilin (C 6 H 5 NH 2 ) và phenol (C 6 H 5 OH) đều có phản ứng với 

A. nước Br 2 . B. dung dịch NaOH. C. dung dịch HCl. D. dung dịch NaCl. 


Phát biểu không đúng là: 

A. Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch HCl lại 

thu được phenol 

B. Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch NaOH lại 

thu được anilin. 

C. dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO 2 , lấy kết tủa vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch 

NaOH lại thu được natri phenolat. 

D. Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo ra cho tác dụng với khí 

CO 2 lại thu được axit axetic. 


Aminoaxit nào sau đây có phân tử khối bé nhất? 

A. Axit glutamic B. Valin C. Glyxin D. Alanin 



Có 7 ống nghiệm đựng 4 dung dịch : C 6 H 5 ONa ; (NH 4 ) 2 CO 3 ; BaCl 2 ; Na 2 SO 4 và 3 chất lỏng : C 2 H 5 OH 

; C 6 H 6 ; C 6 H 5 NH 2 . Chỉ dùng dung dịch H 2 SO 4 có thể nhận biết được tối đa bao nhiêu ống nghiệm : 

A.4 B.5 C.6 D.7 



(1) Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa 2 đơn vị -amino axit được gọi là liên kết peptit 

(2) Anilin có tính bazo và làm xanh quì tím 

(3) Anilin có phản ứng với nước Brom dư tạo p-Bromanilin 

(4) Tất cả các amin đơn chức đều chứa 1 số lẻ nguyên tử H trong phân tử 

(5) Các amin khí có mùi tương tự amoniac, độc 

(6) Nhờ tính bazo , anilin tác dụng với dung dịch brom 

(7) Hợp chất H 2 NCOOH là amino axit đơn giản nhất 

(8) Thêm vài giọt phenolphtalein vào dung dịch dimetylamin thấy xuất hiện màu xanh 

Số phát biểu sai là : 

A.4 B.3 C.5 D.2 


Hỗn hợp X gồm 2 amino axit no, 1 chức amin. Chất thứ nhất có 2 nhóm axit, chất thứ 2 có 1 nhóm axit. 

Công thức của 2 chất trong X là 

A. C n H 2n (COOH) 2 (NH 2 )& C m H 2m (COOH)(NH 2 ) 

B. C n H 2n+2 (COOH) 2 (NH 2 ) & C m H 2m+2 (COOH)(NH 2 ) 

C. C n H 2n-3 (COOH) 2 (NH 2 ) & C m H 2m-2 (COOH)(NH 2 ) 

D. C n H 2n-1 (COOH) 2 (NH 2 ) & C m H 2m (COOH)(NH 2 ) 


Hai chất nào sau đây đều tác dụng với dung dịch NaOH loãng? 

A. ClH 3 NCH 2 COOC 2 H 5 và H 2 NCH 2 COOC 2 H 5 . B. CH 3 NH 2 và H 2 NCH 2 COOH. 

C. CH 3 NH 3 Cl và CH 3 NH 2 . D. CH 3 NH 3 Cl và H 2 NCH 3 COONa. 


Số amin chứa vòng benzen ứng với công thức phân tử C 7 H 9 N là 

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. 




(a).Có hai dung dịch làm quì tím hóa xanh trong số các dung dịch: Glyxin, alanin, valin, axit glutamic, 

lysin, anilin. 

(b).Có hai chất tham gia tráng gương trong dãy các chất: Glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ, 

fructozơ. 

(c). Có hai polime được điều chế từ phản ứng trùng ngưng trong số các polime: tơ olon, tơ lapsan, P.E, 

tơ nilon-6,6. 

(d). Ancol thơm C 8 H 10 O có hai đồng phân tách nước tạo ra sản phẩm có khả năng tham gia phản ứng 

trùng hợp. 


A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. 


Trong các chất dưới đây, chất nào là glixin? 

A. H 2 N-CH 2 -COOH B. HOOC-CH 2 CH(NH 2 )COOH 

C. CH 3 –CH(NH 2 )–COOH D. H 2 N–CH 2 -CH 2 –COOH 


Dãy gồm các chất được xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là 

A. CH 3 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 , NH 3 . B. NH 3 , CH 3 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 . 

C. C 6 H 5 NH 2 , NH 3 , CH 3 NH 2 . D. CH 3 NH 2 , NH 3 , C 6 H 5 NH 2 . 


Dãy gồm các chất đều làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là : 

A. amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit. B. metyl amin, amoniac, natri axetat. 

C. anilin, metyl amin, amoniac. D.anilin,amoniac,natri,hiđroxit. 


Cho các loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni của axit cacboxylic (Y), amin (Z), este của amino 

axit (T). Dãy gồm các loại hợp chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH và đều tác dụng được 

với dung dịch HCl là : 

A. Y, Z, T. B. X, Y, T. 

C. X, Y, Z. D. X, Y, Z, T. 


Cho các chất: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, 

ancol (rượu) benzylic, p-crezol. Trong các chất này, số chất tác dụng được với dung dịch NaOH 

là : 

A. 4. B. 3. C. 6. D. 5. 



Chất hòa tan được Cu(OH) 2 trong dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường thu được phức chất màu tím là 

A. Glixerol. B. Gly-Ala. C. Lòng trắng trứng. D. Glucozơ. 


Cho dãy các chất: C 6 H 5 NH 2 (1), C 2 H 5 NH 2 (2), (C 6 H 5 ) 2 NH (3), (C 2 H 5 ) 2 NH (4), NH 3 (5) (C 6 H 5 - là gốc 

phenyl). Dãy các chất sắp xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là : 

A. (4), (1), (5), (2), (3). B. (3), (1), (5), (2), (4). 

C. (4), (2), (3), (1), (5). D. (4), (2), (5), (1), (3). 


Một pentapeptit A khi thủy phân hoàn toàn thu được 3 loại α-aminoaxit khác nhau. Mặt khác trong một 

phản ứng thủy phân không hoàn toàn pentapeptit đó người ta thu được một tripeptit có 3 gốc α- 

aminoaxit giống nhau. Số công thức có thể có của A là? 

A. 18. B. 6. C. 8. D. 12 


Chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch NaOH? 

A. C 3 H 5 (OH) 3 . B. CH 3 NHCH 3 . C. C 2 H 5 OH. D. H 2 NCH 2 COOH. 


Protein phản ứng với Cu(OH) 2 tạo sản phẩm có màu đặc trưng là 

A. màu vàng. B. màu tím. C. màu xanh lam. D. màu đen. 


Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là 

A. anilin. B. axit glutamic. C. alanin. D. trimetylamin. 


Chất nào sau đây là thành phần chính của thuốc chữa bệnh đau dạ dày? 

A. C 2 H 5 NH 2 . B. NaHCO 3 . C. NaOH. D. C 6 H 12 O 6 (glucozơ). 


Cho 9,3 gam anilin tác dụng với brom dư thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của ma là 

A. 33 B. 36 C. 30 D. 39 


Dãy gồm các chất đều làm xanh quỳ tím ẩm là 

A. anilin, amoniac, glyxin B. metylamin, alanin, amoniac 

C. etylamin, anilin, alanin D. metylamin, lysin, amoniac 



Protein có trong lòng trắng trứng là 

A. Keratin B. Fibroin. C. Anbumin. D. Hemoglobin 


Chất thuộc loại amin bậc hai là 

A. CH 3 NHCH 3 . B. (CH 3 ) 3 N. C. CH 3 NH 2 . D. CH 3 CH 2 NH 2 . 


Mùi tanh của cá là hỗn hợp các amin và một số tạp chất khác. Để khử mùi tanh của cá trước khi nấu 

nên 

A. Ngâm cá thật lâu trong nước để amin tan đi. 

B. Rửa cá bằng dung dịch Na 2 CO 3 . 

C. Rửa cá bằng giấm ăn. 

D. Rửa cá bằng dung dịch thuốc tím để sát trùng. 


Trong phân tử chất có chứa vòng benzen là 

A. Metylamin. B. Etylamin. C. Propylamin. D. Phenylamin. 


Cho các phát biểu sau: (1) Anđehit vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử; (2) Phenol tham gia phản ứng 

thế brom khó hơn benzen; (3) Amin bậc 2 có lực bazơ mạnh hơn amin bậc 1; (4) Chỉ dùng dung dịch 

KMnO 4 có thể phân biệt được toluen, benzen và stiren; (5) Phenol có tính axit nên dung dịch phenol 

trong nước làm quỳ tím hoá đỏ; (6) Trong công nghiệp, axeton va phenol được sản xuất từ cumen; (7) 

Trong y học, glucozơ được dùng làm thuốc tăng lực. Số phát biểu đúng là 

A. 5. B. 4. C. 3. D. 6. 


Khi nấu canh cua thì thấy các mảng “riêu cua” nổi lên là do : 

A. Sự đông tụ của protein do nhiệt độ. B. Phản ứng thủy phân của protein. 

C. Phản ứng màu của protein. C. Sự đông tụ của lipit. 


Trong các chất: m-HOC 6 H 4 OH, p-CH 3 COOC 6 H 4 OH, CH 3 CH 2 COOH, (CH 3 NH 3 ) 2 CO 3 , 

HOOCCH 2 CH(NH 2 )COOH, ClH 3 NCH(CH 3 )COOH. Có bao nhiêu chất mà 1 mol chất đó phản ứng 

được tối đa với 2 mol NaOH? 

A. 4 B. 3 C. 6 D. 5 



Cho hai hợp chất hữu cơ X, Y có cùng công thức phân tử là C 3 H 7 NO 2 . Khi phản ứng với dung dịch 

NaOH, X tạo ra H 2 NCH 2 COONa và chất hữu cơ Z; còn Y tạo ra CH 2 =CHCOONa và khí T. Các chất Z 

và T lần lượt là 

A. CH 3 OH và CH 3 NH 2 . B. CH 3 NH 2 và NH 3 . 

C. CH 3 OH và NH 3 . D. C 2 H 5 OH và N 2 . 


Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu xanh? 

A. Phenylamoni clorua. B. Etylamin 

C. Anilin. D. Glyxin. 


Số đipeptit tối đa có thể tạo ra từ một hỗn hợp gồm alanin và glyxin là 

A. 1 B. 4. C. 1. D. 3. 


Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là 

A. dung dịch NaOH. B. dung dịch HCl. 

C. dung dịch NaCl. D. Cu(OH) 2 trong môi trường kiềm. 


Cho dãy các dung dịch: axit axetic, phenylamoni clorua, natri axetat, metylamin, glyxin, phenol 

(C 6 H 5 OH). Số dung dịch trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH là 

A. 4. B. 3. C. 6. D. 5. 


Cho các chất: etyl axetat, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, p- crezol, axit lactic, 

alanin. Số chất tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch nước brom là: 

A. 7 và 4 B. 6 và 3 C. 5 và 4 D. 7 và 3 


Tên gọi nào sau đây đúng với C 2 H 5 -NH 2 : 

A) Metyl amin. B) Anilin. C) Alanin. D) Etyl amin. 


Hợp chất X chứa vòng benzen, có công thức phân tử C x H y N. Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl 

thu được muối Y có công thức dạng RNH 3 Cl (R là gốc hiđrocacbon). Phần trăm khối lượng của nitơ 

trong X là 13,084%. Số đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn các điều kiện trên là 

A) 5. B) 4. C) 6. D) 3. 



Tổng số nguyên tử hiđro trong một phân tử axit glutamic là 

A. 10. B. 8. C. 7. D. 9. 


Cho các hợp chất có cấu tạo mạch hở có công thức phân tử lần lượt là: CH 4 O, CH 2 O, CH 2 O 2 , CH 2 O 3 , 

CH 4 N 2 O, CH 5 NO 3 , CH 8 N 2 O 3 . Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH, đun nóng là 

A. 5. B. 4. C. 6. D. 3. 


Nicotin có trong khói thuốc lá là chất gây nghiện, có độc tính, có công thức phân tử C 10 H 14 N 2 . Nicotin 

thuộc loại hợp chất nào? 

A. Aminoaxit B. Amin C. Protein D. Ankin. 


Cho dãy các chất: CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 5 OH, CH 2 =CH-COOH, C 6 H 5 NH 2 (anilin), C 6 H 5 OH (phenol), 

C 6 H 6 (benzen), CH 3 CHO. Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom ở điều kiện thường là: 

A. 6 B. 8 C. 7 D. 5 


Cho tổng số 2 mol anilin và phenol tác dụng với nước brom dư thì số mol Brom phản ứng là: 

A. 6 mol B. 2 mol C. 12 mol D. 3 mol 


Chất 2,4-Dimetylpyrol có công thức phân tử: C 6 H 9 N. Chất này có thể là: 

A. Amin một vòng, hai nối đôi B. Amin một vòng, no 

C. Amin no, mạch hở D. Amin có vòng benzen 


Chất không có khả năng làm xanh nước quỳ tím là 

A. Natri hiđroxit. B. Amoniac. C. Natri axetat. D. Anilin 


Tri peptit là hợp chất 

A. Có 2 liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc α-amino axit. 

B. Có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit giống nhau. 

C. Có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit khác nhau. 

D. Mà mỗi phân tử có 3 liên kết peptit. 



Chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch KOH vừa tác dụng với dung dịch HCl 

A. C 6 H 5 -NH 2 B. C 2 H 5 OH C. CH 3 COOH D. H 2 N-CH 2 -COOH 


Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch glyxin, màu của giấy quỳ tím sẽ là. 

A. Màu xanh B. Màu tím C. Màu vàng D. Màu đỏ 


Khi chế biến các món cá, để làm hết mùi tanh của cá người ta dùng dung dịch chất nào sau đây. 

A. Nước vôi trong B. Giấm ăn C. Dung dịch HCl D. Nước mắm 


Thủy phân không hoàn toàn pentapeptit X người ta thu được tripeptit là Ala-Glu-Gly và các đipeptit là Val- 

Ala, Glu-Gly và Gly-Ala . Vậy công thức cấu tạo của X là 

A. Gly-Ala-Val-Ala-Glu. B. Val-Ala-Glu-Gly-Ala. 

C. Ala-Val-Glu-Gly-Ala. D. Ala-Glu-Gly-Ala-Val. 


Cho các chất sau: Phenol, khí sunfuro, toluen, ancol benzylic, isopren, axit metacrylic, vinyl axetat, 

phenyl amin, axit axetic. Số chất phản ứng với dung dịch nước brom ở điều kiện thường là. 

A. 6 B. 4 C. 3 D. 5 



A. Hợp chất H 2 N-CH 2 -COOH 3 N-CH 3 là este của glyxin (hay glixin). 

B. Aminoaxit là hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl. 

C. Trong dung dịch, H 2 N-CH 2 -COOH còn tồn tại ở dạng ion lưỡng cực + H 3 N-CH 2 -COO - . 

D. Aminoaxit có tính chất lưỡng tính 


Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là 

A. Cu(OH) 2 /OH-. B. dd NaCl. C. dd NaOH D. dd HCl. 



(1) Glucozơ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 

(2) Hiđro hóa hoàn toàn axetilen (Ni, t 0 ) thu được etilen. 

(3) Oxi hóa ancol bậc 1 băng CuO, t o thu được anđêhit 


(4) Dung dịch axit axetic tác dụng được với CaCO 3 

(5) Phân tử toluen có chứa vòng benzen. 

(6) Tính bazơ của anilin mạnh hơn của amoniac 

(7) Cao su buna thuộc loại polime thiên nhiên 

(8) Hàm lượng glucozơ trong máu người là khoảng 0,1% 

Số phát biểu luôn đúng là 

A. 7. B. 5. C. 6. D. 8. 


Dãy gồm các chất đều làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là 

A. anilin, metyl amin, amoniac B. amoni clorua, metyl amin, natri hidroxit 

C. anilin, aminiac, natri hidroxit D. metyl amin , amoniac, natri axetat, natri photphat 


Thủy phân không hoàn toàn tetra peptit (X), ngoài các - amino axit còn thu được các đi petit: Gly- 

Ala; Phe-Val; Ala-Phe. Cấu tạo nào sau đây là của X . 

A. Val-Phe-Gly-Ala. B. Ala-Val-Phe-Gly. 

C. Gly-Ala-Val-Phe D. Gly-Ala-Phe -Val. 


Cho các dung dịch riêng biệt sau : ClH 3 N–CH 2 –CH 2 –NH 3 Cl, C 2 H 5 ONa, CH 3 COOH, NaOOC–CH 2 – 

CH 2 –CH(NH 2 )–COONa, H 2 N–CH 2 –CH 2 –CH(NH 2 )–COOH, H 2 N–CH 2 –COONa, Na 2 CO 3 , NaOOC– 

COONa Số lượng các dung dịch có pH>7 là : 

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 


Ứng với công thức phân tử C 4 H 11 N có bao nhiêu đồng phân amin bậc 1 ? 

A. 3 B. 5 C. 4 D. 2 


Trong các chất dưới đây, chất nào là glyxin ? 

A. H 2 N-CH 2 -COOH B. CH 3 –CH(NH 2 )–COOH 

C. HOOC-CH 2 CH(NH 2 )COOH D. H 2 N–CH 2 -CH 2 –COOH 


Cho 3 chất X,Y, Z vào 3 ống nghiệm chứa sẵn Cu(OH) 2 trong NaOH lắc đều và quan sát thì thấy: 

Chất X thấy xuất hiện màu tím, chất Y thì Cu(OH) 2 tan và có màu xanh nhạt, chất Z thì Cu(OH) 2 tan 

và có màu xanh thẫm. X, Y, Z lần lượt là : 


A. Protein, CH 3 CHO, saccarozơ. B. Lòng trắng trứng, CH 3 COOH, glucozơ. 

C. Hồ tinh bột, HCOOH, saccarozơ. D. Lòng trắng trứng, C 2 H 5 COOH, glyxin. 


Hợp chất tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng là: 

A. anđehit axetic. B. glucozơ. C. alanin. D. anilin 


Chất nào sau đây không tham gia phản ứng thủy phân? 

A. Protein. B. Tinh bột. C. Saccarozơ. D. Glucozơ. 


Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi màu? 

A. metylamin. B. Anilin. C. Alanin. D. Glixin. 


Trong phân tử hợp chất hữu cơ nào sau đây có liên kết peptit? 

A. Lipit. B. Protein. C. Glucozơ. D. Xenlulozơ. 


Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc lá. Chất 

gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là 

A. aspirin. B. cafein. C. nicotin. D. moocphin. 


Công thức của glyxin là: 

A. H 2 NCH 2 COOH. B. C 2 H 5 NH 2 . 

C. H 2 NCH(CH 3 )COOH. D. CH 3 NH 2 . 


Nhận xét nào dưới đây là đúng? 

A. Tripeptit hòa tan Cu(OH) 2 trong môi trường kiềm tạo dung dịch xanh lam. 

B. Trong phân tử protein luôn có nguyên tử nitơ. 

C. Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau. 

D. Este là những chất hữu cơ dễ tan trong nước. 


Để rửa sạch lọ đã đựng anilin người ta dùng 

A. dung dịch NaOH và nước. B. dung dịch HCl và nước. 

C. dung dịch amoniac và nước. D. dung dịch NaCl và nước. 



Số amin bậc hai ứng với công thức phân tử C 4 H 11 N là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. 


Chất nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? 

A. CH 2 (NH 2 )COOH. B. CH 3 CH 2 NH 2 . C. CH 3 CH 2 OH. D. CH 3 COOCH 3 . 


Xét các hợp chất C 10 H 14 , C 6 H 4 (OH) 2 , C 9 H 10 BrCl và C 6 H 6 O(NO 2 ) 2 . Số chất có thể chứa vòng benzen 

trong phân tử bằng 

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 


Dãy nào dưới đây gồm các chất có khả năng hòa tan Cu(OH) 2 tạo hợp chất màu tan trong trong nước? 

A. etilen glycol, axit axetic, và gly.ala.gly 

B. ancol etylic, fructozơ, và gly.ala.lys.val 

C. glixerol, glucozơ, và gly.ala 

D. ancol etylic, axit fomic, và lys.val 


Anilin không tác dụng với 

A. H2 (Ni, to). B. Nước brom. C. NaOH. D. Dung dịch HCl. 


Để khử mùi tanh của cá (gây ra do một số amin) ta có thể rửa cá với: 

A. Nước B. Nước muối.C. Cồn. D. Giấm. 


Cho các chất: HCHO, HCOOH, HCOONH 4 , CH 3 CHO và C 2 H 2 . Số chất có khả năng tham gia phản 

ứng tráng gương là: 

A. 3 B. 4 C. 5 D. 2 


Chất nào sau đây có tính bazo yếu nhất 

A. p-nitroanilin B. p-metyl anilin C. Amoniac D. Đimetyl amin 


Dùng ít nhất bao nhiêu phản ứng để tách anilin khỏi hỗn hợp 3 chất anilin, phenol và benzen 

A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 



Cho dãy các chất : m-CH 3 COOC 6 H 4 CH 3 ; m-HCOOC 6 H 4 OH; ClH 3 NCH 2 COONH 4 ; p-C 6 H 4 (OH) 2; p- 

HOC 6 H 4 CH 2 OH; CH 3 NH 3 NO 3 

Có bao nhiêu chất kể trên thỏa mãn điều kiện: một mol chất đó phản ứng tối đa 2 mol NaOH 

A. 2 B. 4 C. 5 D. 3 


Để phân biệt 3 dung dịch H 2 NCH 2 COOH, CH 3 COOH và C 2 H 5 NH 2 chỉ cần dùng một thuốc thử là 

A. dung dịch HCl. B. quỳ tím. C. natri kim loại. D. dung dịch NaOH. 



A. Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ và fructozơ. 

B. Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có 2 liên kết peptit. 

C. Thủy phân đến cùng các protein đều thu được các -amino axit. 

D. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. 


Chất nào sau đây chứa 2 nguyên tử N trong phân tử ? 

A. Lysin B. Metylamoni clorua C. Tơ nitron D. Glu-Gly-Gly 


Amin nào sau đây thuộc loại amin bậc hai? 

A. Trimetylamin. B. Đimetylamin C. Metylamin. D. Phenylamin. 


Để phân biệt 3 loại dung dịch H 2 N-CH 2 -COOH , CH 3 COOH ; CH 3 CH 2 NH 2 chỉ cần 1 thuốc thử là : 

A. Na kim loạiB. dd NaOH C. Quì tím D. dd HCl 


Cho các dung dịch sau : saccarozo ; propan-1,2-diol ; etylen glicol ; anbumin ; axit axetic ; glucozo ; 

andehit axetic ; Gly-Ala. Số dung dịch hòa tan Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường là : 

A. 4 B. 6 C. 5 D. 7 


Trong số các chất : C 2 H 5 OH; CH 3 NH 2 ; CH 3 NH 3 Cl ; CH 3 COONa ; CH 3 CHO ; CH 2 = CH 2 ; 

CH 3 COOH ; CH 3 COONH 4 ; C 6 H 5 ONa. Số chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là : 

A.7 B.6 C.4 D.5 



Trong số các chất dưới đây , chất có tính bazo mạnh nhất là : 

A. C 6 H 5 NH 2 B. (C 6 H 5 ) 2 NH C. p-CH 3 -C 6 H 5 -NH 2 D. C 6 H 5 CH 2 NH 2 


Công thức cấu tạo của glyxin : 

A.CH 3 CH 2 COOH 

B.H 2 NCH 2 CH 2 COOH 

C. H 2 NCH 2 COOH D. CH 3 CH 2 CH 2 COOH 



(1) Andehit vừa có tính oxi hóa ,vừa có tính khử 

(2)Phenol tham gia phản ứng thế khó hơn benzen 

(3) các peptit đều có khả năng tham gia phản ứng màu biure 

(4) dung dịch axit axetic tác dụng với CaCO 3 

(5) Dung dịch phenol trong nước làm quì tím hóa đỏ 

(6) Tính bazo của anilin mạnh hơn của amonic 

(7) Cao su buna-N thuộc loại cao su thiên nhiên 

(8) Thủy phân este trong môi trường axit thu được axit và ancol 

Số phát biểu luôn đúng là : 

A.4 B.2 C.3 D.5 


Để phân biệt hai dung dịch riêng biệt: axit α-amino axetic, axit axetic người ta dùng một thuốc thử duy 

nhất: 

A.Phenolphtalein B.AgNO 3 /NH 3 C.NaOH D.Quỳ tím 



A. Các peptit đều có phản ứng màu biure 

B. Trong phân tử tetrapeptit có 4 liên kết peptit 

C. Liên kết của nhóm CO và nhóm NH giữa các đơn vị amino axit gọi là liên kết peptit 

D. Các amino axit ở điều kiện thường là chất rắn dạng tinh thể. 


Mùi tanh của cá (đặc biệt là cá mè) là do hỗn hợp một số amin(nhiều nhất là trimetylamin) và một số 

chất gây nên. Để khử mùi tanh của cá sau khi mổ để nấu, người ta dùng: 


A. axit HCl B. NaOH C. NaCl D. giấm 


Để chứng minh amino axit có tính chất lưỡng tính, có thể dùng phản ứng của chất này lần lượt với: 

A. Dung dịch Na 2 SO 4 và dung dịch HCl B. Dung dịch KOH và CuO 

C. Dung dịch KOH và dung dịch HCl D.Dung dịch NaOH và dung dịch NH 3 


Cho các dung dịch: axit glutamic, glyxin, lysin, alanin, etylamin, anilin. Số dung dịch làm quỳ tím 

chuyển sang màu hồng, chuyển sang màu xanh, không đồi màu lần lượt là 

A. 2, 1, 3. B. 1, 1, 4. C. 3, 1, 2. D. 1, 2, 3. 


Glyxin có công thức cấu tạo thu gọn là 

A. CH 3 NH 2 . B. NH 2 CH 2 COOH. 

C. C 2 H 5 NH 2 . D. H 2 NCH(CH 3 )COOH. 


Chỉ ra nhận xét đúng trong các nhận xét sau : 

A. Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch anilin , thấy dung dịch vẩn đục 

B. metylamin có lực bazo mạnh hơn etylamin 

C. Để lâu trong không khí , anilin bị nhuốm màu hồng do bị oxi hóa 

D. Độ tan trong H 2 O của các amin giảm dần theo chiều tăng khối lượng phân tử 


Chất nào sau đây tham gia phản ứng biure ? 

A. Glycin B. Valin C. Lysin D. anbumin 


Có bao nhiêu amin bậc hai có cùng công thức phân tử C 5 H 13 N ? 

A. 4 amin. B. 5 amin. C. 6 amin. D. 7 amin. 


Cho các dung dịch riêng biệt sau: C 6 H 5 -NH 3 Cl (phenylamoni clorua), H 2 N-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )- 

COOH; ClH 3 N-CH 2 -COOH; HOOC-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH ; H 2 N-CH 2 -COONa. Số lượng các 

dung dịch có pH < 7 là : 

A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. 


Sản phẩm cuối cùng của quá trình thủy phân các protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp là : 


A. α-aminoaxit. B. β-aminoaxit. C. axit cacboxylic. D. este. 


Chất không có khả năng làm xanh nước quỳ tím là : 

A. Anilin B. Natri hiđroxit. C. Natri axetat. D. Amoniac 


Phát biểu đúng: 

A. Anilin tác dụng được với axit nitric khi đun nóng tạo ra muối điazoni 

B. Benzen làm mất mầu nước Brom ở nhiệt độ thường 

C. Etyl amin phản ứng với HNO 2 ở nhiệt độ phòng tạo ra bọt khí 

D. Các ancol đa chức đều phản ứng với Cu(OH) 2 tạo thành dung dịch xanh lam 


Để khử mùi tanh của cá (gây ra bởi một số amin) ta có thể rửa cá với: 

A. nước vôi trong B. cồn C. nước D. giấm 


Kết tủa xuất hiện khi nhỏ dung dịch brom vào 

A. benzen B. axit axetic C. ancol etylic D. Anilin 


Metyl amin là tên gọi của chất nào dưới đây? 

A. CH 3 Cl. B. CH 3 NH 2 . C. CH 3 OH. D. CH 3 CH 2 NH 2 . 


Số tripeptit chứa các amino axit khác nhau được tạo nên từ hỗn hợp gồm alanin, glyxin và valin là 

A. 27. B. 8. C. 6. D. 18. 


Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính? 

A. H 2 N-CH 2 -COOH B. CH 3 COONH 4 

C. NaHCO 3 D. H 2 N-CH 2 -NH 2 


Cho các dung dịch của các hợp chất sau: NH 2 -CH 2 -COOH (1) ; NH 2 -[CH 2 ] 2 CH(NH 2 )-COOH (2) ; 

HOOC-C 3 H 5 (NH 2 )-COOH (3); NH 2 -CH(CH 3 )-COOH (4); NH 2 -CH 2 -COONa (5) 

Dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là 

A. (3). B. (3), (4). C. (1), (5). D. (2). 



Khi nhỏ dung dịch HNO 3 đặc vào lòng trắng trứng có hiện tượng: 

A. Có màu xanh lam. B. Có màu tím đặc trưng. 

C. Dung dịch màu vàng D. Kết tủa màu vàng. 


Dung dịch của hợp chất nào sau đây không làm đổi màu giấy quì ẩm? 

A. CH 3 NH 2 . B. C 6 H 5 ONa. 

C. H 2 NCH 2 COOH. D. H 2 N-CH 2 -CH(NH 2 )COOH. 


Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH là: 

A. metyl axetat , alanin , axit axetic B. etanol , fructozo , metylamin 

C. glixerol , glyxin , anilin D. metyl axetat , glucozo , etanol 


Trên thế giới , rất nhiều người mắc các bệnh về phổi bởi chứng nghiện thuốc lá . Nguyên nhân chính là 

do trong trong khói thuốc lá có chứa chất : 

A. nicotin B. aspirin C. cafetin D. moocphin 


Số đồng phân cấu tạo của amin bậc 1 có công thức C 3 H 9 N là : 

A.1 B.2 C.4 D.3 


Chất có CTCT CH 3 CH(NH 2 )COOH có tên gọi : 

A. Alanin B. Valin C.Glycin D.Anilin 


Khi nói về protein , phát biểu nào sau đây sai : 

A. Thành phân phân tử protein luôn có nguyên tố Nito 

B. Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo 

C. Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài trục đến vài triệu 

D. Protein có phản ứng màu biure 


Trong các phân tử nào sau đây có chứa nguyên tố Nito ? 

A. Saccarozo B.Glucozo C.etyl axetat D. metylamin 



Cho từng chất H 2 N−CH 2 −COOH, CH 3 −COOH, CH 3 −COOCH 3 lần lượt tác dụng với dung dịch NaOH 

(t o ) và với dung dịch HCl (t o ). Số phản ứng xảy ra là 

A. 3. B. 6. C. 4. D. 5. 


Phát biểu nào sau đây không đúng? 

A. Bậc của amin là bậc của các nguyên tử cacbon liên kết với nhóm amin. 

B. Amin có từ hai nguyên tử cacbon trở lên thì bắt đầu xuất hiện hiện tượng đồng phân. 

C. Tùy thuộc vào gốc hiđrocacbon mà có thể phân biệt được amin no, không no hoặc thơm. 

D. Amin được tạo thành bằng cách thay thế H của amoniac bằng gốc hiđrocacbon. 



a, Glyxin là một chất có tính lưỡng tính. 

b, Ở nhiệt độ thường, etan không phản ứng với nước brom. 

c, Ở nhiệt độ thường, eten phản ứng được với dung dịch KMnO 4 . 

d, Ở nhiệt độ thường, Cu(OH) 2 tan được glixerol. 


A. 4 B. 2 C. 3 D. 1 


Anilin là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp nhuộm (phẩm azo, đen anilin,..) polime (nhựa 

anilin – fomandehit,...) dược phẩm (streptoxit, sufaguanidin,...) Anilin có công thức hóa học là: 

A. C 6 H 5 NO 2 (Thơm) B. C 6 H 5 OH (Thơm) 

C. C 6 H 5 NH 2 (Thơm) D. CH 3 -CH(NH 2 )-COOH 


Trong các chất sau đây, chất nào không tác dụng với kim loại Na ở điều kiện thường? 

A. C 2 H 5 OH 

B. CH 3 COOH 

C. C 2 H 5 NH 2 

D. C 2 H 4 (OH) 2 



Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất sau ở dạng dung dịch nước X, Y ,Z, 

E, F 

Chất 

X Y Z E F 

Thuốc thử 

Dung dịch NaHCO 3 

Không sủi bọt 

Không sủi 

sủi bọt khí 

Không sủi 


khí 

bọt khí 

bọt khí 

khí 

Dung dịch 

Không có kết 

Ag↓ Ag↓ Không có kết 


AgNO 3 /NH 3 đun nhẹ 

tủa 

tủa 

tủa 

Cu(OH) 2 , lắc nhẹ Cu(OH) 2 

không tan 

Dung dịch 

xanh lam 

Dung dịch 

xanh lam 

Dung dịch 

xanh lam 

Cu(OH) 2 

không tan 

Nước Brom 





Có kết tủa 

tủa 

tủa 

tủa 

tủa 

Các chất X, Y ,Z ,E, F lần lượt là: 

A. etyl axetat, glucozo , Axit formic, glixerol, phenol 

B. etyl axetat, glucozo , axit axetic, etylen glicol ,Anilin 

C. etyl format, glucozo, Axit formic, glixerol,Anilin 

D. etyl axetat, fructozo, , Axit formic, ancol etylic, phenol 


Cho dãy các chất : H 2 NCH 2 COOH ; C 6 H 5 NH 2 ; C 2 H 5 NH 2 ; CH 3 COOH. Số chất có trong dãy phản ứng 

được với NaOH trong dung dịch là : 

A.2 B.4 C.1 D.3 


Chất nào sau đây là amin bậc 2 : 

A.(CH 3 ) 3 N B.CH 3 -NH-CH 3 C.H 2 N-CH 2 -NH 2 D. (CH 3 ) 2 CH-NH 2 


Cho các chất : C 2 H 5 NH 2 ; CH 3 NH 2 ; NH 3 ; C 6 H 5 NH 2 (anilin). Chất có lực bazo yếu nhất là : 

A.C 6 H 5 NH 2 B.NH 3 C.CH 3 NH 2 D.C 2 H 5 NH 2 


Trong môi trường kiềm , tripeptit tác dụng với Cu(OH) 2 cho hợp chất màu : 

A.xanhB.vàng C.đỏ D.tím 




(a) Các chất CH 3 NH 2 ; C 2 H 5 OH ; NaHCO 3 đều có khả năng phản ứng với HCOOH 

(b) Phản ứng thế brom vào vòng benzen của phenol (C 6 H 5 OH) dễ hơn của benzen 

(c) Oxi hóa không hoàn toàn etilen là phương pháp hiện đại để sản xuất andehit axetic 

(d) Phenol (C 6 H 5 OH) tan ít trong etanol 

Trong các phát biểu trên , số phát biểu đúng là : 

A.4 B.1 C.3 D.2 


Anilin (C 6 H 5 NH 2 ) phản ứng với dung dịch chứa chất nào sau đây? 

A. NaOH. B. HCl. C. Na 2 CO 3 . D. NaCl. 


Thực hiện các thí ngiệm sau ở điều kiện thường: 

(1) Cho kim loại liti vào bình khí nitơ. (5) Cho bột S vào Hg. 

(2) Sục khí hiđrosunfua vào dung dịch Zn(NO 3 ) 2 . (6) Cho dung dịch HI vào dung dịch 

Fe 2 (SO 4 ) 3 . 

(3) Sục khí clo vào dung dịch FeBr 3 . (7) Cho Na vào dầu hỏa. 

(4) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch phenol(C 6 H 5 OH). (8) Cho Cu(OH) 2 vào dung dịch 

lòng trắng trứng gà. 

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là 

A. 4. B. 8. C. 7. D. 6. 


Chất phản ứng được với các dung dịch NaOH và dung dịch HCl là 

A. C 2 H 5 OH. B. CH 3 COOH. C. H 2 N-CH 2 -COOH. D. C 2 H 6 . 


Chất nào sau đây có tính bazo yếu nhất 

A. p-nitroanilin B. p-metyl anilin C. Amoniac D. Đimetyl amin 


Dùng ít nhất bao nhiêu phản ứng để tách anilin khỏi hỗn hợp 3 chất anilin, phenol và benzen 

A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 



Cho dãy các chất : m-CH 3 COOC 6 H 4 CH 3 ; m-HCOOC 6 H 4 OH; ClH 3 NCH 2 COONH 4 ; p-C 6 H 4 (OH) 2; p- 

HOC 6 H 4 CH 2 OH; CH 3 NH 3 NO 3 

Có bao nhiêu chất kể trên thỏa mãn điều kiện: một mol chất đó phản ứng tối đa 2 mol NaOH 

A. 2 B. 4 C. 5 D. 3 


Anilin có công thức phân tử là 

A. C 2 H 7 N. B. C 7 H 8 N. C. C 6 H 7 N. D. C 2 H 7 NO 2 . 


Glyxin (NH 2 -CH 2 -COOH) không phản ứng với chất nào sau đây? 

A. Dung dịch NaOH. B. Fe(OH) 2 . 

C. Dung dịch HCl. D. CH 3 OH (xt: HCl khí). 


Số đồng phân cấu tạo amin có công thức phân tử C 3 H 9 N là 

A. 4. B. 8. C. 2. D. 3. 


Khi thủy phân hoàn toàn một tripeptit mạch hở X thu được sản phẩm chỉ gồm glyxin và alanin. Số 

tripeptit X thỏa mãn điều kiện của bài toán là 

A. 4. B. 6. C. 5. D. 3. 


Protein phản ứng với Cu(OH) 2 tạo sản phẩm có màu đặc trưng là 

A. màu tím B. Màu da cam C. Màu vàng D. Màu đỏ 


Cho dãy các chất : CH 3 COOCH 3 , C 2 H 5 OH, H 2 NCH 2 COOH, CH 3 NH 2 . Số chất trong dãy phản ứng 

được với dung dịch NaOH là 

A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. 


Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là 

A. C 2 H 5 OH B. CH 3 NH 2 C. H 2 NCH 2 COOH D. CH 3 COOH 


Chất nào sau đây vừa phản ứng được với dung dịch KOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl? 

A. CH 3 COOH B. H 2 NCH(CH 3 )COOH C. C 2 H 5 OH D. C 6 H 5 NH 2 




A. Trong một phân tử tetrapeptit mạch hở có 4 liên kết peptit. 

B. Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng được với Cu(OH) 2 cho hợp chất màu tím. 

C. Amino axit là hợp chất có tính lưỡng tính. 

D. Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường bazơ nhưng bền trong môi trường axit. 


Thủy phân triglixerit X trong NaOH người ta thu được hỗn hợp 3 muối natri oleat; natri sterat và natri 

linoleat. Khi đốt cháy a mol X thu được b mol CO 2 và c mol H 2 O. Liên hệ giữa a, b, c là: 

A. b – c = 6a. B. b = c – a. C. b – c = 5a. D. b – c = 4a. 


Các loài thủy hải sản như lươn, cá … thường có nhiều nhớt, nghiên cứu khoa học chỉ ra rằng hầu hết 

các chất này là các loại protein (chủ yếu là muxin). Để làm sạch nhớt thì không thể dùng biện pháp 

nào sau đây: 

A. Dùng tro thực vật. B. Dùng nước vôi. 

C. Rửa bằng nước lạnh. D. Dùng giấm ăn. 


Cho X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong số 4 chất: CH 3 NH 2, NH 3 , C 6 H 5 OH (phenol), C 6 H 5 NH 2 

(anilin) và các tính chất được ghi trong bảng sau: 

Chất X Y Z T 

Nhiiệt độ sôi ( o C) 182 184 -6,7 -33,4 

pH (dung dịch nồng độ 0,001M) 6,48 7,82 10,81 10,12 

Nhận xét nào sau đây đúng? 

A. T là C 6 H 5 NH 2 B. Z là CH 3 NH 2 C. Y là C 6 H 5 OH. D. X là NH 3 


Muối mononatri của amino axit nào sau đây được dùng làm bột ngọt (mì chính)? 

A. Axit glutamic. B. Lysin. C. Alanin. D. Axit amino axetic. 


Anilin (C 6 H 5 NH 2 ) và phenol (C 6 H 5 OH) đều phản ứng với 

A. nước Br 2 . B. dd NaOH. C. dd HCl. D. dd NaCl. 


tan xanh lam xanh lam không tan không tan 

Nước brom 

kết tủa trắng 

không có kết 

tủa 


tủa 

không có 

kết tủa 


tủa 

Các chất X, Y, Z, T và Q lần lượt là 

A. Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol, axetanđehit 

B. Phenol, glucozơ, glixerol, etanol, anđehit fomic 

C. Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol 

D. Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit fomic 


Số amin bậc một có cùng công thức phân tử C 3 H 9 N là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 8. 


Cách làm nào dưới đây không nên làm? 

A. Giảm mùi tanh của cá (có metylamin, etylamin...) bằng giấm ăn. 

B. Giảm vết sưng hoặc ngứa do ong đốt bằng cách bôi vôi. 

C. Dùng than củi để giảm bớt mùi khê cho cơm khi cơm bị khê. 

D. Ướp cá biển bằng phân đạm để cá tươi lâu. 


Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và độ tan trong nước của ba chất hữu cơ X, Y, Z được trình bày trong 

bảng sau: 

Nhiệt độ sôi 

Nhiệt độ nóng chảy Độ tan trong nước (g/100ml) 

( O C) 

( O C) 20 O C 80 O C 

X 181,7 43 8,3 

Y Phân huỷ trước khi sôi 248 23 60 

Z 78,37 -114 

X, Y, Z tương ứng là 

A. phenol, glyxin, ancol etylic. B. ancol etylic, glyxin, phenol. 

C. phenol, ancol etylic, glyxin. D. glyxin, phenol, ancol etylic. 



(1) Anđehit vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử; 

(2) Phenol tham gia phản ứng thế brom khó hơn benzen; 

(3) Oxi hoá ancol bậc 1 thu được anđehit; 

(4) Dung dịch axit axetic tác dụng được với CaCO 3 ; 

(5) Dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hoá đỏ; 


(6) Tính bazơ của anilin mạnh hơn của amoniac; 

(7) Cao su buna-N thuộc loại cao su thiên nhiên; 

(8) Thuỷ phân este trong môi trường axit thu được sản phẩm là axit và ancol. 

Số phát biểu luôn đúng là 

A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. 


Chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong các chất sau? 

A. CH 2 (NH 2 )COOH. B. CH 3 CH 2 OH. C. CH 3 CH 2 NH 2 . D. CH 3 COOCH 3 


Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit? 

A. C 2 H 5 NH 2 . B. H 2 NCH 2 COOH. C. CH 3 COOC 2 H 5 . D. HCOONH 4 . 


Chất nào trong các chất sau đây có lực bazơ lớn nhất? 

A. Amoniac. B. Etylamin. C. Anilin. D. Đimetylamin. 


Cho các phát biểu: 

(1) Protein bị thủy phân khi đun nóng với dung dịch axit, dung dịch bazơ hoặc nhờ xúc tác của enzim. 

(2) Nhỏ vài giọt dung dịch axit nitric đặc vào ống nghiệp đựng dung dịch lòng trắng trứng (anbumin) 

thì có kết tủa vàng. 

(3) Hemoglobin của máu là protein dạng hình cầu. 

(4) Dung dịch protein có phản ứng màu biure. 

(5) Protein đông tụ khi cho axit, bazơ hoặc khi đun nóng. 


A. 4. B. 5. C. 3. D. 2. 


Từ 3 α- amino axit: glyxin, alanin, valin có thể tạo ra mấy tripeptit mạch hở trong đó có đủ cả 3 α- 

amino axit? 

A. 4. B. 6. C. 3. D. 2. 


Loại thuốc nào sau đây là gây nghiện cho con người? 

A. Thuốc cảm pamin. B. Moocphin. C. Vitamin C. D. Penixilin. 


Amino axit X no mạch hở có công thức C n H m O 2 N. Biểu thức liên hệ giữa m và n là : 


Trong số các polime : [HN-(CH 2 ) 6 -CO-(CH 2 ) 4 -CO-] n (1) ; [-NH-(CH 2 ) 5 )-CO-] n (2) ; [-NH-(CH 2 ) 6 -CO- 

] n (3) ; [C 6 H 7 O 2 (OOCCH 3 ) 3 ] n (4) ; (-CH 2 -CH 2 -) n (5) ; (-CH 2 -CH=CH-CH 2 -) n (6) ; [-CH 2 -CH(CN)-] n 

(7). Polime được dùng để sản xuất tơ là : 

A.(1);(2);(3);(4) B.(2);(3);(4) C.(1);(2);(3);(4);(7) D.(1);(2);(3);(7) 

Câu 223: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Tự Nhiên – Lần 3 

Với thuốc thử duy nhất là quì tím sẽ nhận biết được dung dịch các chất nào sau đây : 

A. C 6 H 5 NH 2 ; C 6 H 5 OH ; H 2 N-CH 2 -COOH B.CH 3 COOH ; C 6 H 5 OH ; CH 3 CH 2 NH 2 

C. CH 3 COOH ; C 6 H 5 OH ; H 2 N-CH 2 COOH D. C 6 H 5 NH 2 ;H 2 NCH 2 COOH;CH 3 COOH 


Phát biểu nào sau đây không đúng : 

A. Khi thay thế nguyên tử H bằng gốc hidrocacbon thì thu được amin 

B. benzylamin tan trong nước và làm xanh quì tím ẩm ; anilin ít tan trong nước và không làm đổi màu 

quì tím. 

C. bậc của amin là bậc của nguyên tử cacbon liên kết với nhóm amin 

D. Amin có 2 nguyên tử cacbon trong phân tử bắt đầu xuất hiện đồng phân 


Số tripeptit tối đa khi thủy phân tạo ra 2 amino axit là Gly và Ala : 

A.8 B.5 C.6 D.4 


Cho tripeptit Gly –Ala – Val phản ứng với Cu(OH) 2 tạo sản phẩm có màu đặc trưng là 

A. màu vàng. B. màu tím. C. màu da cam. D. màu xanh lam thẫm. 


Chất nào sau đây không tham gia phản ứng thủy phân ? 

A. Glucozơ. B. Peptit. C. Chất béo. D. Xenlulôzơ. 


Cho dãy chất sau: isopren, anilin, anđehit axetic, phenol, benzen, pentan, axit acrylic và stiren. Số chất 

trong dãy phản ứng được với nước brom là 

A. 7. B. 6. C. 5. D. 4. 


Có 4 dung dịch có cùng nồng độ mol là: (1) H 2 NCH 2 COOH, (2) CH 3 COOH, (3) CH 3 CH 2 NH 2 , (4) 

NH 3 . Dãy các dung dịch xếp theo thứ tự pH giảm dần là 

A. (3) >(4)>(1)>(2). B. (3)>(4)>(2)>(1). C. (2)>(1)>(3)>(4). D. (4)>(3)>(1)>(2). 



Alanin và anilin đều tác dụng với chất nào sau đây? 

A. Dung dịch brom. B. Dung dịch NaHCO 3 . 

C. Dung dịch HCl. D. Dung dịchNaOH. 


Phát biểu nào sau đây đúng ? 

A. Tính bazơ của các chất: NaOH, C 2 H 5 NH 2 , CH 3 -NH 2 , NH 3 giảm dần từ trái sang phải. 

B. Toluen làm mất màu dung dịch thuốc tím ở điều kiện thường 

C. Glucozơ, metyl fomat, fructozơ, fomanđehit là những cacbohidrat có phản ứng tráng bạc. 

D. Nhóm các chất: Val, Glu, Lys đều làm đổi màu quỳ tím ẩm. 


Có các kết luận sau: 

(a) Từ glyxin, alanin và valin sẽ tạo ra được 6 tripeptit chứa đồng thời glyxin, alanin và valin. 

(b) C 8 H 10 O có 4 ancol thơm khi bị oxi hóa bởi CuO tạo ra sản phẩm có khả năng tham gia phản ứng 

tráng gương. 

(c) C 4 H 8 có 4 đồng phân mạch hở làm mất màu dung dịch brom. 

(d) C 4 H 11 N có 4 đồng phân khi tác dụng với HCl tạo ra muối dạng RNH 3 Cl. 

Số kết luận đúng là 

A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. 



(a) Andehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 

(b) Gly – Ala có thể hòa tan Cu(OH) 2 tạo dung dịch màu tím. 

(c) Amin bậc 2 có lực bazơ mạnh hơn amin bậc 1. 

(d) Phenol có tính axit nên dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hóa đỏ. 

(e) Chỉ dùng dung dịch KMnO 4 có thể phân biệt được toluen, benzen và stiren. 

(f) Trong công nghiệp, axeton và phenol được sản xuất từ cumen. 

(g) Trong y học, glucozơ được dùng làm thuốc tăng lực. 

(h) Để khử mùi tanh của cá, người ta có thể dùng dung dịch giấm ăn. 


A. 5. B. 3. C. 4. D. 6. 



Peptit nào sau đây không có phản ứng màu biure? 

A. Ala-Gly 

B. Ala-Ala-Gly-Gly 

C. Ala-Gly-Gly 

D. Gly- Ala-Gly 


Cho dãy các chất: H 2 NCH 2 COOH, C 2 H 5 NH 2 , CH 3 NH 2 , CH 3 COOH. Số chất trong dãy phản ứng với 

HCl trong dung dịch là: 

A. 3 B.1 C.2 D. 4 


Công thức của glyxin là: 

A. H 2 NCH 2 COOH 

B. CH 3 NH 2 

C. C 2 H 5 NH 2 

D. H 2 NCH(CH 3 )COOH 



(1) Có thể tạo được tối đa 2 đipeptit từ phản ứng trùng ngưng hỗn hợp Alanin và Glyxin. 

(2) Khác với axit axetic, axit aminoaxit có thể phản ứng với axit HCl và tham gia phản ứng trùng 

ngưng. 

(3) Giống với axit axetic, aminoaxit có thể tác dụng với bazo tạo ra muối và nước. 

(4) Axit axetic và axit α-amino glutaric có thể làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. 

(5) Thủy phân không hoàn toàn peptit: Gly-Phe-Tyr-Gly-Lys-Gly-Phe-Tyr có thể thu được 6 tripeptit 

có chứa Gly. 

(6) Cho HNO 3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu tím. 

Có bao nhiêu nhận xét đúng? 

A. 3 B. 6 C. 4 D. 5 


Etylamin được dùng để sản xuất thuốc chữa bệnh, các chất phòng trừ dịch hại, chất dẫn dụ côn trùng, 

chất ức chế ăn mòn kim loại… Công thức cấu tạo thu gọn của etylamni là 

A. CH 3 NHCH 3 B. CH 3 CH 2 NH 2 

C. (CH 3 ) 3 N D. CH 3 NH 2 


Để khử mùi tanh của cá (gây ra do một số amin) ta có thể rửa cá với: 

A. Cồn B. Giấm C. Nước đường D. Nước vôi trong 


Cho dãy các chất: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol 

benzylic, p-crezol, cumen. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH là 

A. 5. B. 6. C. 3. D. 4. 


X có công thức C 4 H 14 O 3 N 2 . Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thì thu được hỗn hợp Y gồm 2 

khí ở điều kiện thường và đều có khả năng làm xanh quỳ tím ẩm. Số CTCT phù hợp của X là: 

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 


Cho một đipeptit Y có công thức phân tử C 6 H 12 N 2 O 3 . Số đồng phân peptit của Y (chỉ chứa gốc α- 

amino axit) mạch hở là: 

A. 4. B. 6. C. 7. D. 5. 


Với thuốc thử duy nhất là quỳ tím sẽ nhận biết được dung dịch các chất nào sau đây ? 

A. CH 3 -COOH; C 6 H 5 -OH; HN 2 -CH 2 -COOH 

B. C 6 H 5 -NH 2 ; HN 2 -CH 2 -COOH; CH 3 -COOH 

C. C 6 H 5 -NH 2 ; C 6 H 5 -OH; HN 2 -CH 2 -COOH 

D. CH 3 -COOH; C 6 H 5 -OH; CH 3 -CH 2 -NH 2 


Aminoaxit nào sau đây làm xanh quì tím : 

A. Axit Glutamic. B. Alanin. C. Lysin. D. Valin. 


Chất hữu cơ X có công thức phân tử là C 2 H 12 N 2 O 4 S. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng 

thu được muối vô cơ Y và thấy thoát ra khí Z làm xanh quỳ tím ẩm. Số công thức cấu tạo của X thỏa 

mãn là: 

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 


Trong số các chất : phenylamoni clorua, natri phenolat, vinyl clorua, anlyl clorua, benzyl clorua, phenyl 

clorua, phenyl benzoat, tơ nilon-6, propyl clorua, ancol benzylic, alanin, tripeptit Gly-Gly-Val, m- 

Crezol, số chất phản ứng được với dung dịch NaOH loãng ,đun nóng là : 


A. 8 B. 9 C. 10 D. 7 


Cho các dung dịch : CH 3 COONa, CH 3 NH 2 , C 6 H 5 OH, C 6 H 5 ONa , CH 3 COOH, C 6 H 5 NH 2 , Glyxin, 

Lysin, axit glutamic. Trong số các dung dịch trên, tổng số các dung dịch làm đồi màu quỳ tím là : 

A. 8 B. 7 C. 6 D.5 


Alanin có công thức là: 

A. (COOCH 3 ) 2 B. NH 2 CH(CH 3 )COOH C. NH 2 CH 2 CH 2 COOH 

D.C 6 H 5 NH 2 


Chất nào sau đây có tính bazo mạnh hơn C 2 H 5 NH 2 ? 

A. NH 3 B. CH 3 NH 2 C. C 6 H 5 NH 2 D.CH 3 NHCH 3 


Mùi tanh của cá (đặc biệt là cá mè) là do hỗn hợp một số amin (nhiều nhất là trimetylamin) và một số 

chất khác gây nên, để khử mùi tanh của cá sau khi mổ để nấu thì người ta không dùng chất nào sau 

đây? 

A. Khế B. Giấm C. Mẻ D. Muối 


Điều khẳng định nào sau đây là không đúng? 

A. Amino axit thiên nhiên (đều là những α- amino axit) là những hợp chất cơ sở để kiến tạo nên 

các loại protein của cơ thể sống 

B. Muối mononatri của axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn 

C. Axit glutamic là thuốc hỗ trợ thần kinh 

D. Axit ε-aminocaproic là nguyên liệu để sản xuất tơ nilon - 6 



1. Cho CH 3 OH tác dụng với CO là phương pháp hiện đại để sản xuất axit axetic trong công 

nghiệp 

2. Các amin thơm bậc 1 là những chất quan trọng trong tổng hợp hữu cơ đặc biệt là phẩm 

nhuộm 

3. Để phân biệt anilin và phenol người ta dùng nước brom 


4. Các peptit đều tạo hợp chất màu tím đặc trưng với Cu(OH) 2 

5. Hoạt động xúc tác của enzim có tính chọn lọc rất cao và làm tăng tốc độ gấp từ 9 đến 10 lần 

tốc độ của cùng phản ứng nhờ xúc tác hóa học 

6. Ozon lỏng dùng trong nha khoa để chữa bệnh sâu răng 

7. Hợp chất CFC là nguyên nhân duy nhất gây ra sự suy giảm tầng ozon ( lỗ thủng tầng ozon) 

8. Các chất dẻo được điều chế bằng phản ứng trùng hợp 


A. 8 B. 6 C. 5 D.3 


Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ nào sau đây thu được sản phẩm có chứa N 2 ? 

A. Tinh bột. B. Xenlulozơ. C. Chất béo. D. Protein. 



(a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH) 2 tan được trong dung dịch glixerol. 

(b) Ở nhiệt độ thường, C 2 H 4 phản ứng được với nước brom. 

(c) Đốt cháy hoàn toàn CH 3 COOCH 3 thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O. 

(d) Glyxin (H 2 NCH 2 COOH) phản ứng được với dung dịch NaOH. 

Số phát biểu đúng là ? 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. 


Khi chúng ta ăn các thực phẩm có chứa chất béo, tinh bột hoặc protein thì phản ứng hoá học xảy ra đầu 

tiên của các loại thực phẩm trên trong cơ thể là phản ứng 

A. thuỷ phân. B. oxi hoá. C. khử. D. polime hoá. 


Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ nào sau đây thì sản phẩm thu được khác với các chất còn lại? 

A. Protein. B. Cao su thiên nhiên. C. Chất béo. D. Tinh bột. 



(a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH) 2 có thể tan trong dung dịch glucozơ. 

(b) Anilin là một bazơ, dung dịch của nó làm giấy quì tím chuyển thành màu xanh. 

(c) Ở nhiệt độ thường, axit acrylic phản ứng được với dung dịch brom. 

(d) Ở điều kiện thích hợp, glyxin phản ứng được với ancol etylic. 

(e) Ở điều kiện thường, etilen phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 cho kết tủa màu vàng. 



A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. 


Ancol và amin nào sau đây cùng bậc? 

A. (CH 3 ) 2 CHOH và (CH 3 ) 2 CHNH 2 . B. (C 2 H 5 ) 2 NH và C 2 H 5 CH(OH)CH 3 . 

C. (C 2 H 5 ) 2 NH và C 2 H 5 CH 2 OH. D. (CH 3 ) 3 COH và (CH 3 ) 3 CNH 2 . 


Cho các dung dịch: axit glutamic, valin, lysin, alanin, etylamin, anilin. Số dung dịch làm quỳ tím 

chuyển sang màu hồng, chuyển sang màu xanh, không đồi màu lần lượt là: 

A. 2, 1, 3. B. 1, 1, 4. C. 3, 1, 2. D. 1, 2, 3. 


Trong điều kiện thường, chất nào sau đây ở trạng thái khí? 

A. Anilin. B. Glyxin. C. Metylamin. D. Etanol. 


Để phân biệt 3 dung dịch H 2 NCH 2 COOH, CH 3 COOH, C 2 H 5 NH 2 ta cần dùng thuốc thử nào sau đây ? 

A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch NaOH. C. Natri. D. Quỳ tím. 


Amino axit mà muối của nó được dùng để sản xuất mì chính (bột ngọt) là 

A. alanin. B. tyrosin. C. axit glutamic. D. valin. 


Phần trăm khối lượng của nguyên tố nitơ trong alanin là 

A. 15,05%. B. 13,59%. C.15,73% D. 18,67%. 


Khi thủy phân hết pentapeptit X (Gly-Ala-Val-Ala-Gly) thì thu được tối đa bao nhiêu sản phẩm chứa gốc 

glyxyl mà dung dịch của nó có phản ứng màu biure? 

A. 2. B. 5. C. 4. D. 9. 


Có thể có bao nhiêu hexapeptit mà trong phân tử chứa 3 mắt xích alanin, 2 mắt xích glyxin và 1 mắt 

xích valin, có đầu N là alanin và đuôi C là valin? 

A. 4 B.5 C. 6 D.7 



Có các dung dịch (1) Alanin; (2) Axit Glutamic; (3) metylamin; (4) Lysin và (5) CH 3 COONa . Trong 

các dung dịch trên, các dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh là: 

A. (1), (3), (5) B. (3), (4), (5) C. (1), (2), (3), (5) D. (1), (2), (3) 


Trong các chất: glyxin; glixerol; metylamoni fomat; phenol; etylamoni clorua; phenyl axetat và 

tripanmitin số chất phản ứng được với dung dịch KOH là: 

A.4 B.5 C.6 D.7 


Cho dãy các chất sau : H 2 NCH(CH 3 )COOH ; C 6 H 5 OH(phenol) ; CH 3 COOC 2 H 5 ; C 2 H 5 OH ; 

CH 3 NH 3 Cl. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch KOH đun nóng là : 

A.3 B.2 C.5 D.4 


Trong các điều kiện thường , chất nào sau đây là chất khí : 

A. Anilin B. Glycin C. Metylamin D. etanol 


Dãy nào sau đây gồm các chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần lực bazo : 

A. Anilin, amoniac, metylamin B. Amoniac , etylamin , anilin 

C. Etylamin , anilin , amoniac D. Anilin , metylamin , amoniac 


Bằng phương pháp hóa học , thuốc thử để phân biệt 3 dung dịch : metylamin , anilin , axit axetic là : 

A. Natri hidroxit B. natri clorua C. phenol phtalein D. Quì tím 


Số tripeptit tối đa có thể tạo ra từ 1 hỗn hợp các - amino axit : Glyxin , alanin , phenylalanin , Valin 

mà mỗi phân tử đều có chứa 3 gốc amino axit khác nhau là : 

A.18 B.6 C.12 D.24 


dung dịch lòng trắng trứng phản ứng với Cu(OH) 2 tạo sản phẩm có màu đặc trưng là: 

A. Màu tím B. Màu xanh lam C. Màu vàng D. Màu đỏ máu 


Trong các chất sau đây, chất nào có lực bazo mạnh nhất? 

A. Anilin B. Etylamin C. Metylamin D. Đimetylamin 



Dãy gồm các chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ từ trái sang phải là ? 

A. Phenylamin, amoniac, etylamin. 

B. Etylamin, amoniac, phenylamin. 

C. Etylamin, phenylamin, amoniac. 

D. Phenylamin, etylamin, amoniac. 








A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. 


Có bao nhiêu aminoaxit là đồng phân có cùng công thức phân tử C 4 H 9 NO 2 ? 

A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. 



(a) Các amin đều có khả năng nhận proton (H + ) 

(b) Tính bazo của các amin đều mạnh hơn amoniac. 

(c) Để tách riêng hỗn hợp khí CH 4 và CH 3 NH 2 thì hóa chất cần dùng là dung dịch HCl và dung 

dịch NaOH. 

(d) Để làm sạch lọ đựng anilin thì rửa bằng dung dịch HCl sau đó rửa lại bằng nước. 

(e) Anilin có tính bazo, dung dịch anilin có thể làm hồng phenolphthalein. 

(f) Đốt cháy hoàn toàn 1 anken thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O. 

(g) Sobitol là hợp chất hữu cơ đa chức. 

(h) Trong công nghiệp, axeton được sản xuất từ cumen. 


A. 6. B. 4. C. 7. D. 5. 


Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch NaOH ? 


A. CH 3 COOH B.CO 2 C 6 H 5 NH 2 (anilin) D.C 6 H 5 OH(phenol) 


Cho các phát biểu sau 

1) Các peptit đều có phản ứng màu biure 

2) Fructozo có phản ứng với AgNO 3 /NH 3 tạo Ag 

3) Đốt cháy hoàn toàn este no đơn chức mạch hở thu được CO 2 và H 2 O số mol bằng nhau 

4) Mỡ động vật và dầu thực vật đều không tan trong nước và nhẹ hơn nước 


A.3 B.2 C.1 D.4 


Cho hai hợp chất hữu cơ X, Y có cùng công thức phân tử là C 3 H 7 NO 2 . Khi phản ứng với dung dịch 

NaOH, X tạo ra H 2 NCH 2 COONa và chất hữu cơ Z; còn Y tạo ra CH 2 =CHCOONa và khí T. Các chất Z 

và T lần lượt là 

A. CH 3 OH và NH 3 . B. C 2 H 5 OH và N 2 . 

C. CH 3 OH và CH 3 NH 2 . D. CH 3 NH 2 và NH 3 . 


Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein đổi màu ? 

A. alanin. B. axit axetic. C. glyxin. D. metylamin. 


Cho các dung dịch amino axit sau: alanin, lysin, axit glutamic, valin, glyxin. Số dung dịch làm đổi màu 

quỳ tím là 

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. 


Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X thì thu được 2 mol Alanin, 2 mol Glyxin và 1 mol Valin. Khi 

thủy phân không hoàn toàn X thì trong hỗn hợp sản phẩm thấy có đipeptit Ala-Gly, Gly-Gly và tripeptit 

Gly-Ala-Val. Công thức của X là 

A. Gly-Ala-Val-Ala-Gly. B. Ala-Gly-Gly-Ala-Val. 

C. Gly-Gly-Ala-Ala-Val. D. Gly-Ala-Gly-Ala-Val. 


Chất X vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch nước Br 2 tạo kết tủa trắng. X là 

chất nào sau đây? 

A. Glixin (NH 2 CH 2 COOH) B. Anilin (C 6 H 5 NH 2 ) 

C. Glixerol (C 3 H 5 (OH) 3 ) D. Phenol (C 6 H 5 OH) 



Amin nào sau đây là amin bậc 2? 

A. Isopropylamin B. Anilin. C. metylamin. D. Đimetylamin. 

Câu 294: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Trần Phú – Đà Nẵng 


(a) Cho nước brom vào dung dịch phenol (C 6 H 5 OH) thấy có kết tủa trắng xuất hiện. 

(b) Cho nước brom vào dung dịch anilin (C 6 H 5 NH 2 ) thấy có kết tủa vàng xuất hiện. 

(c) Ở điều kiện thường, phenol (C 6 H 5 OH) không tan trong dung dịch HCl nhưng tan trong dung dịch 

NaOH dư. 

(d) Cho mẫu natri vào phenol (C 6 H 5 OH) nóng chảy, thấy có khí thoát ra. 


A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. 


Khi đun hợp chất X với dung dịch NaOH thu được hỗn hợp 2 chất hữu cơ Y ( C 2 H 4 NNaO 2 ) và Z ( 

C 2 H 6 O). Công thức phân tử của X là: 

A. C 4 H 9 NO 2 . B. C 4 H 7 NNaO 2 . C. C 4 H 10 NO 2 . D. C 4 H 7 NO 2 . 


Cho dãy các chất: H 2 NCH(CH 3 )COOH, C 6 H 5 OH (phenol), CH 3 COOC 2 H 5 , C 2 H 5 OH, CH 3 NH 3 Cl. Số 

chất trong dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng là: 

A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. 


Amin nào sau đây thuộc loại amin bậc hai? 

A. Đimetylamin B. Trimetylamin. C. Phenylamin. D. Metylamin. 


Chọn câu phát biểu sai: 

A. Phân biệt Ala - Gly và Gly - Ala - Ala bằng phản ứng màu biure với Cu(OH) 2 . 

B. Phân biệt glucozơ và fructozơ bằng dung dịch brom. 

C. Anđehit axetic vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. 

D. Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau vì đều có công thức phân tử (C 6 H 10 O 5 ) n . 




1. Có hai đồng phân amino axit ứng với công thức phân tử C 3 H 7 O 2 N. 

2. Tristearin tồn tại trạng thái rắn ở điều kiện thường và có khả năng làm mất màu nước brom. 

3. Phenyl axetat tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được CH 3 COONa và C 6 H 5 OH. 

4. Benzyl axetat là este có mùi chuối chín. 

5. Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức thu được số mol H 2 O bằng số mol khí CO 2 . 

6. HCOOH, HCHO, HCOONa, HCOOCH 3 đều có khả năng tham gia phản ứng tráng gương với 

dung dịch AgNO 3 /NH 3 . 


A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. 


Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc một? 

A. CH 3 CH 2 NHCH 3 . B. (CH 3 ) 3 N. C. CH 3 CH 2 OH. D. (CH 3 ) 3 CNH 2 . 


Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ nào sau đây thu được sản phẩm có chứa N 2 ? 

A. Chất béo. B. Tinh bột. C. Tóc. D. Xenlulozơ. 




(b) Ở nhiệt độ thường, C 2 H 4 oxi hóa được nước brom. 

(c) Đốt cháy hoàn toàn este no mạch hở luôn thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O. 

(d) Tất cả các aminoaxit đều có tính lưỡng tính do đó dung dịch đều có pH=7 . 

Số phát biểu không đúng là 

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. 


Amin bậc một X chứa vòng benzen và có công thức phân tử C 8 H 11 N. Nếu cho X tác dụng với nước 

brom thì thu được chất kết tủa có công thức C 8 H 10 NBr 3 . Số công thức cấu tạo của X là: 

A. 2 B. 3 C. 5 D. 6 

Câu 304: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục tỉnh Quảng Ninh 

Cho các dung dịch amino axit sau: alanin, lysin, axit glutamic, valin, glyxin. Số dung dịch làm đổi màu 

quỳ tím là 

A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. 



Số đipeptit tối đa có thể tạo ra từ hỗn hợp gồm alanin và glyxin là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. 


Đipeptit X có công thức H 2 NCH 2 CONHCH(CH 3 )COOH. Tên gọi của X là 

A. Gly-Val. B. Ala-Gly. C. Gly-Ala. D. Val-Gly. 


X là một amin đơn chức bậc một chứa 23,73% nitơ về khối lượng. Hãy chọn công thức phân tử đúng của 

X : 

A. C 3 H 7 NH 2. . B. C 4 H 7 NH 2 . . C. C 3 H 5 NH 2 . . D. C 5 H 9 NH 2 . 


Cho hỗn hợp X gồm C 3 H 7 COOH, C 4 H 8 (NH 2 ) 2 , HO-CH 2 -CH=CH-CH 2 OH. Đốt cháy hoàn toàn m gam 

hỗn hợp X rồi dẫn sản phẩm cháy cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 thấy tạo ra 20 gam kết 

tủa và dung dịch Y. Đun nóng dung dịch Y thấy xuất hiện kết tủa. Cô cạn dung dịch Y rồi nung chất rắn 

đến khối lượng không đổi rồi đem cân thì thấy cân được 5,6 gam. Giá trị của m là 

A. 5,4. B. 7,2. C. 8,2. D. 8,8. 


Cho 31,9 gam muối gồm H 2 N-CH 2 COONa, H 2 N-CH 2 CH 2 COONa và CH 3 CH(NH 2 )COONa tác dụng 

vừa đủ với 600 ml dung dịch HCl 1M. Cô cạn sản phẩm thu được chất rắn có khối lượng là 



Ở 90 0 C, độ tan của anilin là 6,4 gam. Nếu cho 212,8 gam dung dịch anilin bão hòa ở nhiệt độ trên tác dụng 

với dung dịch HCl dư thì số gam muối thu được gần với giá trị nào sau đây nhất ? 

A. 20,15. B. 17,82. C. 16,28. D. 19,45. 


Đốt cháy hoàn toàn m gam C 2 H 5 NH 2 thu được sản phẩm gồm H 2 O, CO 2 và 1,12 lít khí N 2 (đktc). 


A. 9,0. B. 4,5. C. 2,25. D. 18,0. 


Cho 13,23 gam axit glutamic phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho 400 

ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam chất rắn 

khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là: 

A. 29,69 B. 28,89 C. 17,19 D. 31,31 



Hỗn hợp A gồm đipeptit mạch hở X (có công thức phân tử là C 4 H 8 N 2 O 3 ) và một muối Y (có công thức 

phân tử là CH 8 N 2 O 3 ). Cho 0,5 mol A phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu được dung 

dịch Z chứa m gam muối và 4,48 lít khí T (đktc, làm xanh quỳ tím ẩm). Giá trị của m gần nhất với giá 

trị nào sau đây? 

A. 77,54. B. 88,10. C. 75,55. D. 80,23. 


Hỗn hợp X gồm chất Y (C 2 H 10 O 3 N 2 ) và chất Z (C 2 H 7 O 2 N). Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ với 

dung dịch NaOH và đun nóng, thu được dung dịch M và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm 2 khí đều làm 

xanh quỳ tím ẩm. Cô cạn toàn bộ dung dịch M thu được m gam muối khan. Giá trị của m là : 

A. 11,8. B. 12,5. C. 14,7 D. 10,6. 


X là một α-amino axit no (phân tử chỉ có 1 nhóm –NH 2 và 1 nhóm -COOH). Cho 0,03 mol X tác dụng 

với dung dịch chứa 0,05 mol HCl thu được dung dịch Y. Thêm 0,1 mol NaOH vào Y, sau phản ứng 

đem cô cạn thu được 7,895 gam chất rắn. X là 

A. glyxin. B. alanin. C. valin. D. lysin. 


Cho 0,2 mol H 2 NC 3 H 5 (COOH) 2 (axit glutamic) vào 200 ml dung dịch HCl 1,5M, thu được dung dịch X. 

Cho 400 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung 

dịch thì thu được bao nhiêu gam chất rắn? 

A. 97,95 B. 59,75. C. 55,75. D. 55,35 


Hợp chất X có CTPT là C 2 H 10 N 2 O 3 . Nếu cho 16,5 gam X phản ứng với 250 ml dung dịch KOH 2M, 

thu được 2 khí đều làm quỳ tím hóa xanh và dung dịch Y. Cô cạn Y thì thu được m gam chất rắn. Giá 


A. 23,9 gam. B. 31,9 gam. C. 52,6 gam D. 20,7 gam. 


α – amino axit X trong phân tử có một nhóm – NH 2 và một nhóm – COOH. Cho 53,4 gam X phản ứng 

với lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch chức 75,3 gam muối. Công thức của X là ? 

A. H 2 N – CH 2 – COOH. B. H 2 N – [CH 2 ] 3 – COOH. 

C. H 2 N – CH(CH 3 ) – COOH. D. H 2 N – [CH 2 ] 2 – COOH. 


Cho 8,24 gam α-amino axit X (phân tử có một nhóm –COOH và một nhóm –NH 2 ) phản ứng với dung 

dịch HCl dư thì thu được 11,16 gam muối. X là 

A. H 2 NCH(C 2 H 5 )COOH. B. H 2 NCH 2 CH(CH 3 )COOH. 


C. H 2 N[CH 2 ] 2 COOH. D. H 2 NCH(CH 3 )COOH. 


Tripeptit X và tetrapeptit Y đều mạch hở. Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm X và Y chỉ tạo ra một 

amino axit duy nhất có công thức H 2 NC n H 2n COOH. Đốt cháy 0,05 mol Y trong oxi dư, thu được N 2 và 

36,3 gam hỗn hợp gồm CO 2 , H 2 O. Đốt cháy 0,01 mol X trong oxi dư, cho sản phẩm cháy vào dung 

dịch Ba(OH) 2 dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 29,55. B. 23,64. C. 17,73. D. 11,82. 

Câu 321Khi thủy phân hoàn toàn một peptit X (M = 293 g/mol) thu được hỗn hợp 3 amino axit là 

glyxin, alanin và phenylalanin (C 6 H 5 CH 2 CH(NH 2 )COOH). Cho 5,86 gam peptit X tác dụng với 300 ml 

dung dịch HCl 0,1M (đun nóng) thu đuợc dung dịch Y. Để tác dụng hết với các chất trong dung dịch Y 

cần dung dịch chứa m gam NaOH (đun nóng). Giá trị của m là 

A. 2,8 gam. B. 2 gam. C. 3,6 gam. D. 4 gam. 


Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin bằng không khí vừa đủ. Trong hỗn hợp sau phản ứng chỉ có 0,4 

mol CO 2 , 0,7 mol H 2 O và 3,1 mol N 2 . Giả sử trong không khí chỉ gồm N 2 và O 2 với tỉ lệ V N2 : V O2 = 

4:1 thì giá trị của m gần với giá trị nào sau đây nhất ? 

A. 90,0. B. 50,0. C. 5,0. D. 10,0. 


Cho một hợp chất hữu cơ X có công thức C 2 H 10 N 2 O 3 . Cho 11 gam chất X tác dụng với một dung dịch 

có chứa 12 gam NaOH, đun nóng để các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được hỗn hợp Y gồm hai 

khí đều có khả năng làm đổi màu quỳ tím ẩm và dung dịch Z. Cô cạn Z thu được m gam chất rắn khan. 




Dung dịch X gồm HCl và H 2 SO 4 có pH = 2. Để trung hòa hoàn toàn 0,59 gam hỗn hợp hai amin no, 

mạch hở, đơn chức bậc một (có số nguyên tử cacbon nhỏ hơn hoặc bằng 4) phải dùng 1 lít dung dịch X. 

Hai amin có thể là 

A. CH 3 NH 2 và C 4 H 9 NH 2 . 

B. C 3 H 7 NH 2 và C 4 H 9 NH 2 . 

C. C 2 H 5 NH 2 và C 4 H 9 NH 2 . 

D. CH 3 NH 2 và C 4 H 9 NH 2 hoặc C 2 H 5 NH 2 và C 4 H 9 NH 2 . 


Hỗn hợp M gồm một peptit mạch hở X và một peptit mạch hở Y (mỗi peptit được cấu tạo từ một loại 

α-aminoaxit, tổng số nhóm –CO–NH– trong 2 phân tử X, Y là 5) với tỉ lệ số mol n X : n Y = 1 : 3. Khi 

thủy phân hoàn toàn m gam M thu được 81 gam glyxin và 42,72 gam alanin. Giá trị của m là 


A. 104,28. B. 116,28. C. 109,5. D. 110,28. 


Cho một hợp chất hữu cơ X có công thức C 2 H 10 N 2 O 3 . Cho 11 gam chất X tác dụng với một dung dịch 

có chứa 12 gam NaOH, đun nóng để các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được hỗn hợp Y gồm hai 

khí đều có khả năng làm đổi màu quỳ tím ẩm và dung dịch Z. Cô cạn Z thu được m gam chất rắn khan. 


A. 24,6. B. 10,6. C. 14,6. D. 28,4. 


Chất X là một aminoaxit thiên nhiên, mạch không nhánh, trong phân tử chỉ chứa một nhóm –NH 2 và 

một nhóm –COOH. Cho 13,1 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 16,75 gam muối khan. 

Tên gọi của X là 

A. Axit 2-amino-2-metylpentanoic. B. Axit -aminovaleric. 

C. Axit -aminocaproic. D. Axit 2-aminohexanoic. 


Cho 18,5 gam chất hữu cơ A có công thức phân tử C 3 H 11 O 6 N 3 . A tác dụng vừa đủ với 300 ml dung 

dịch NaOH 1M tạo thành nước, 1 chất hữu cơ đa chức bậc I và m gam hỗn hợp muối vô cơ. Giá trị 

của m là 

A. 18 ,5 gam B. 19,1 gam C. 24,2 gam D. 16,2 gam 


Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit (đktc) CH 3 NHCH 3 cần tối thiểu bao nhiêu lít không khí biết oxi chiếm 1/5 

thể tích không khí? 

A. 126 B. 25,2 C. 100,8 D.112,5 


Một amin axit X chứa 1 nhóm NH 2 và 1 nhóm COOH, trong đó oxi chiếm 35,955% khối lượng. Lấy 

13,35g X cho tác dụng 200ml dd NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam 

chất rắn khan? 

A.18,65g B. 16,65g C. 21,35g D.16,9g 


Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn 

thu được dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y được 9,55 gam muối khan. Số công thức cấu tạo ứng 

với công thức phân tử của X là: 

A. 3. B. 5. C. 8. D. 4. 



Cho 24,32 gam hỗn hợp E chứa hai chất hữu cơ C 2 H 7 O 3 N và CH 6 N 2 O 3 vào dung dịch NaOH đun nóng, 

dư. Sau khi kết thúc phản ứng thấy thoát ra a mol khí X duy nhất có khả năng làm đổi màu quỳ tím ẩm 

và dung dịch Y chứa các hợp chất vô cơ. Cô cạn dung dịch Y, sau đó nung tới khối lượng không đổi 

thấy khối lượng chất rắn giảm 2,24 gam. Sục a mol khí X vào dung dịch AlCl 3 dư thu được m gam kết 

tủa. Giá trị m là: 

A. 6,76. B. 3,12. C. 20,02. D. 9,36. 


Đốt cháy 5,625 gam một amin đơn chức, bậc một thu được 5,6 lít khí CO 2 (đktc). Công thức của amin 

là: 

A. CH 3 NH 2 B. C 2 H 5 NH 2 C. C 3 H 7 NH 2 D. C 6 H 5 NH 2 


Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ X thu được 3,36 lít khí CO 2 , 0,56 lít khí N 2 (các khí đo ở 

đktc) và 3,15 gam H 2 O. Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm có muối H 2 N-CH 2 - 

COONa. Công thức cấu tạo thu gọn của X là 

A. H 2 N-CH 2 -COO-CH 3 . B. H 2 N-CH 2 -COO-C 3 H 7 . 

C. H 2 N-CH 2 -COO-C 2 H 5 . D. H 2 N-CH 2 -CH 2 -COOH. 


Peptit X và peptit Y có tổng liên kết peptit bằng 8. Thủy phân hoàn toàn X cũng như Y đều thu được 

Gly và Val. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa X và Y có tỉ lệ mol tương ứng 1:3 cần dùng 22,176 lit 

O 2 (đktc). Sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 . Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch 

Ca(OH) 2 dư thấy khối lượng bình tăng 46,48 gam, khí thoát ra khỏi bình có thể tích 2,464 lit (đktc). 

Phần trăm khối lượng peptit Y trong E gần với : 

A. 91,0% B. 82,5% C. 82,0% D. 81,5%. 


Hợp chất X được tạo ra từ ancol đơn chức và amino axit chứa một chức axit và một chức amin. X có 

công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. để đốt cháy hoàn toàn 0,89 gam X cần vừa đủ 1,2 

gam O 2 và tạo ra 1,32 gam CO 2 , 0,63 gam H 2 O. Khi cho 0,89 gam X tác dụng với 200 ml dung dịch 

NaOH 1M rồi cô cạn thì khối lượng chất rắn khan thu được là 



Cho 4,45 gam một α-amino axit X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu được 5,55 gam muối. 

Công thức X là . 

A. H 2 N-CH 2 -CH 2 -COOH B. CH 3 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH 

C. H 2 N-CH(CH 3 )-COOH D. H 2 N-CH 2 -COOH 



Hỗn hợp X gồm 1 mol amin no mạch hở A và 2 mol aminoaxit no mạch hở B tác dụng vừa đủ với 4 

mol HCl hay 4 mol NaOH. Còn nếu đốt cháy a gam hỗn hợp X cần 46,368 lít O 2 đktc thu được 8,064 

lít khí N 2 đktc. Nếu cho a gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thu được bao nhiêu gam 

muối. 

A. 84,96 B. 89,68 C. 80,24 D. 75,52 

Câu 339: Hỗn hợp X gồm 4 peptit mạch hở A,B,C,D có tỉ lệ mol tương ứng là 1: 2 : 3 : 4. Thủy phân 

hoàn toàn m gam X thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 2,92 gam gly-ala, 1,74 gam gly- val ; 5,64 gam 

ala –val ;2,64 gam gly –gly ; 11,25 gam gly ;2,67 gam ala và 2,34 gam val . Biết số liên kết peptit trong 

phân tử X nhỏ hơn 13. Giá trị của m là 

A. 27,6 B. 25,6. C. 24,9 D. 25,96 


Cho 7,08 gam amin X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch chứa 11,46 gam 

muối có dạng RNH 3 Cl. Số đồng phân cấu tạo của amin X thõa mãn điều kiện trên là: 

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 


Hỗn hợp A gồm ba peptit mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 1 : 2. Thủy phân hoàn toàn m gam A 

thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 52,5 gam Glyxin và 71,2 gam Alanin. Biết số liên kết peptit trong 

phân tử X nhiều hơn trong Z và tổng số liên kết peptit trong ba phân tử X, Y, Z nhỏ hơn 10. Giá trị của 

m là 

A. 96,7. B. 101,74. C. 100,3. D. 103,9. 


Đốt cháy hoàn toàn 2 amin no đơn chức đồng đẳng kế tiếp cần 2,24 lít oxi thu được 1,12 lít CO 2 (đktc) 

. Công thức phân tử của 2 amin là: 

A. C 2 H 5 NH 2 , C 3 H 7 NH 2 B. CH 3 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 

C. C 4 H 9 NH 2 , C 5 H 11 NH 2 D. C 3 H 7 NH 2 , C 4 H 9 NH 2 


Oligopeptit mạch hở X được tạo nên từ các -amino axit đều có công thức dạng H 2 NC x H y COOH. Đốt 

cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần dùng vừa đủ 1,875 mol O 2 , chỉ thu được N 2 ; 1,5 mol CO 2 và 1,3 mol 

H 2 O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,025 mol X bằng 300 ml dung dịch NaOH 1M và đun nóng, thu 

được dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Số liên kết 

peptit trong X và giá trị của m lần lượt là 

A. 9 và 29,75. B. 10 và 33,75. C. 10 và 29,75. D. 9 và 33,75. 



Hỗn hợp X gồm muối Y (C 2 H 8 N 2 O 4 ) và đipeptit Z mạch hở (C 5 H 10 N 2 O 3 ). Cho 33,2 gam X tác dụng 

với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 0,3 mol khí. Mặt khác 33,2 gam X tác dụng với dung dịch 

HCl dư, thu được m gam chất hữu cơ. Giá trị của m là: 

A. 18,25 B. 31,75 C. 23,70 D. 37,20 


Oligopeptit X tạo nên từ α-aminoaxit Y, Y có công thức phân tử là C 3 H 7 NO 2 . Khi đốt cháy hoàn toàn 

0,1 mol X thì thu được 19,8 gam nước. Vậy số liên kết peptit trong X là 

A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. 


X có CTPT C 2 H 7 O 3 N. khi cho X tác dụng với dung dịch HCl hoặc dung dịch NaOH dư đun nóng nhẹ thì đều 

thấy khí thoát ra. Lấy 0,1 mol X cho vào dung dịch chứa 0,25 mol KOH. Sau phản ứng cô cạn dung dịch 

được chất rắn Y, nung nóng Y đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn, Tính m? 



Thuỷ phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 28,48g Ala, 32g 

Ala-Ala, 27,72g Ala-Ala-Ala. Giá trị của m là 

A. 81,54. B. 111,74. C. 90,6. D. 66,44. 


Khi thủy phân không hoàn toàn một loại lông thú người ta thu được một oligopeptit X, kết quả thực 

nghiệm chứng minh M X ≤ 500u. Khi thủy phân hoàn toàn 814 mg X thì thu được 450mg Gly, 178mg 

Ala và 330mg Phe (axit 2 – amino – 3 - phenylpropanoic). Công thức của X là: 

A. C 19 H 26 O 6 N 6 B. C 21 H 28 O 7 N 5 

C. C 20 H 29 O 6 N 5 D. C 18 H 25 O 6 N 5 


Để thủy phân hoàn toàn 6,39 gam tetrapeptit cần 0,81 gam nước và tạo thành hai amino axit X, Y. tách 

riêng X, Y rồi cho toàn bộ lượng X thu được phản ứng với lượng dư axit HNO 2 thu được 0,045 mol khí 

N 2 và có 4,77 gam chất hữu cơ hình thành. Trị số phân tử khối của Y là? 

A. 105 B. 89 C. 165 D. 75 


Thủy phân hết m gam tetrapeptit Gly- Gly- Gly- Gly (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 30 gam Gly, 

21,12 gam Gly-Gly và 15,12 gam Gly- Gly-Gly. Giá trị của m là: (C=12, H=1, O=16, N=14) 

A. 56,58 B. 34,44 C. 40,24 D. 59,04 



Cho 0,02 mol Glyxin tác dụng với 300ml dung dịch HCl 1M được dung dịch X. Để trung hoà dung 

dịch X cần vừa đủ V lít dung dịch NaOH 1M được dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận Y được m gam chất 

rắn khan. Giá trị V và m là 



Cho 0,02 mol amino axit X (trong phân tử có một nhóm -NH 2 ) phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch 

NaOH 1M, thu được dung dịch chứa 3,82 gam muối. Công thức của X là 

A. H 2 N-C 2 H 4 -COOH. B. H 2 N-C 2 H 3 -(COOH) 2 . 

C. H 2 N-C 3 H 5 -(COOH) 2 . D. H 2 N-CH 2 -COOH. 


Trung hòa hoàn toàn 3g một amin bậc I bằng HCl thu được 6,65g muối . Công thức của amin phù hợp 

là : 

A.H 2 NCH 2 CH 2 CH 2 NH 2 B. CH 3 NH 2 

C.CH 3 CH 2 NH 2 D. H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 


Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin X bằng một lượng không khí vừa đủ thu được 17,6 gam CO 2 ; 

12,6 gam H 2 O và 69,44 lít khí N 2 (đktc).Giả thiết không khí chỉ gồm (%V N2 =80 và %V O2 =20). Giá trị 

m và số đồng phân cấu tạo của amin X lần lượt là 



Khi cho7,5 gam một amino axit X có một nhóm amino trong phân tử tác dụng với dung dịch HCl vùa 

đủ thu được 11,15 gam muối. Công thức phân tử của X là 

A. C 4 H 7 NO 2 . B. C 2 H 7 NO 2 . C. C 2 H 5 NO 2 . D. C 3 H 7 NO 2 . 


Trung hòa hết m gam glyxin (NH 2 – CH 2 – COOH ) cần vừa đủ 200 ml dung dịch KOH 0,6M. Giá trị 

của m là: 

A. 8,90. B. 9,00. C. 7,50. D. 10,68. 


Cho 2,655 gam amin no, đơn chức, mạch hở X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl. Sau khi phản ứng 

xảy ra hoàn toàn, thu được 4,8085 gam muối. Công thức phân tử của X là 

A. C 3 H 7 N. B. C 3 H 9 N. C. CH 5 N. D. C 2 H 7 N. 



Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm tetrapeptit X 1 và pentapeptit X 2 đều mạch hở bằng dung 

dịch KOH vừa đủ rồi cạn thu được (m + 11,42) gam hỗn hợp muối khan của Val và Ala. Đốt cháy hoàn 

toàn hỗn hợp muối bằng oxi vừa đủ được K 2 CO 3 , 2,464 lít N 2 (đktc) và 50,96 gam hỗn hợp CO 2 , H 2 O. 

Phần trăm theo khối lượng của X 1 trong hỗn hợp có thể là 

A. 54,02% B. 60,00% C. 48,66% D. 50,24% 


Để kết tủa hết 400ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M và FeCl 3 0,8M cần bao nhiêu gam metylamin? 



Hỗn hợp M gồm hai amino axit X và Y đều chứa 1 nhóm–COOH và 1 nhóm –NH 2 (tỉ lệ mol n X :n Y = 

3:2). Cho 18,36 gam M tác dụng hết với 110 ml dung dịch HCl 2M được dung dịch Z. Để tác dụng hết 

với các chất trong Z cần 210 ml dung dịch KOH 2M. Công thức cấu tạo của X và Y là : 

A. H 2 NC 2 H 4 COOH, H 2 NC 3 H 6 COOH 

B. H 2 NCH 2 COOH, H 2 NC 2 H 4 COOH 

C. H 2 NCH 2 COOH, H 2 NC 3 H 6 COOH 

D. H 2 NCH 2 COOH, H 2 NC 4 H 8 COOH 


Cho hỗn hợp X gồm C 3 H 7 COOH, C 4 H 8 (NH 2 ) 2 , HO-CH 2 - CH=CH-CH 2 OH. Đốt cháy hoàn toàn m 

gam hỗn hợp X, sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 thấy tạo ra 20g kết tủa và 

dung dịch Y. Đun nóng dung dịch Y thấy xuất hiện kết tủa. Cô cạn dung dịch Y rồi nung chất rắn thu 

được đến khối lượng không đổi thu được 5,6 gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 8,2 B. 5,4 C. 8,8 D. 7,2 


Hỗn hợp X gồm C 3 H 7 COOH, C 4 H 8 (NH 2 ) 2 và HO-CH 2 -CH = CH- CH 2 -OH. Đốt cháy hoàn toàn m gam 

hỗn hợp X , sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 thấy tạo ra 20 gam kết tủa và 

dung dịch Y. Đun nóng dung dịch Y thấy xuất hiện kết tủa. Cô cạn dung dịch Y rồi nung nóng chất rắn 

thu được đến khối lượng không đổi thu được 5,6 gam chất rắn .Giá trị của m là 

A. 8,2. B. 8,8. C. 5,4. D. 7,2. 


Cho 0,1 mol chất X (CH 6 O 3 N 2 ) tác dụng với dd chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu được chất khí làm 

xanh giấy quỳ tím ẩm và dd Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là: 

A.8,5 B.12,5 C.15 D.21,8 



Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 100 ml 

hỗn hợp X bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 550 ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi nước. Nếu cho Y đi 

qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) thì còn lại 250 ml khí (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện). 

Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là 

A. C 2 H 6 và C 3 H 8 . B. C 3 H 6 và C 4 H 8 . C. CH 4 và C 2 H 6 . D. C 2 H 4 và C 3 H 6 .- 


Amino axit X có công thức H 2 N – C x H y – (COOH) 2 . Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H 2 SO 4 

0,5M, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 

3M thu được dung dịch chứa 36,7 gam muối. Phần trăm khối lượng của nito trong X là : 

A. 11,966%. B. 10,687%. C. 10,526% D. 9,524%. 


Cho 32,25 gam một muối có công thức phân tử là CH 7 O 4 NS tác dụng hết với 750 ml dung dịch NaOH 

1M đun nóng thấy thoát ra chất khí làm xanh quỳ tím ẩm và thu được dung dịch X chỉ chứa các chất vô 

cơ. Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan? 

A. 45,5 B. 30,0 C. 50,0 D. 35,5 


Hỗn hợp X gồm 1 mol aminoaxit no, mạch hở và 1 mol amin no, mạch hở. X có khả năng phản ứng tối 

đa với 2 mol HCl hoặc 2 mol NaOH. Đốt cháy hoàn toàn X thu được 6 mol CO 2 , x mol H 2 O và y mol 

N 2 . Các giá trị x, y tương ứng là 



α-aminoaxit X chứa 1 nhóm -NH 2 . Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu được 13,95 gam 

muối khan. Công thức cấu tạo thu gọn của X là: 

A. H 2 NCH 2 COOH B. H 2 NCH 2 CH 2 COOH 

C. CH 3 CH 2 CH(NH 2 )COOH D. CH 3 CH(NH 2 )COOH 


Hỗn hợp A gồm ba peptit mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 1 : 2. Thủy phân hoàn toàn m gam A 

thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 52,5 gam Glyxin và 71,2 gam Alanin. Biết số liên kết peptit trong 

phân tử X nhiều hơn trong Z và tổng số liên kết peptit trong ba phân tử X, Y, Z nhỏ hơn 10. Giá trị của 

m là 

A. 96,7. B. 101,74. C. 100,3. D. 103,9. 



Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol peptit A mạch hở ( tạo bởi các aminoaxit có một nhóm amino và một 

nhóm cacboxylic) bằng lượng dung dịch NaOH gấp đôi lượng cần phản ứng, cô cạn dung dịch thu 

được hỗn hợp chất rắn tăng so với khối lượng A là 78,2 gam. Số liên kết peptit trong A là 

A. 20 B. 10 C. 9 D. 19 


X là tetrapeptit, Y đipeptit đều tạo nên từ 1 loại α–aminoaxit (Z) có 1 nhóm –COOH và 1 nhóm –NH 2 

và 10.M X = 17.M Y + 384. Cho 0,12 mol pentapeptit tạo thành từ Z tác dụng với 680 ml dung dịch 

NaOH 1M, sau đó cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn khan? 



Cho X là một amin bậc 3 điều kiện thường ở thể khí. Lấy 7,08 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl 

thì khối lượng muối thu được là: 



Amino axit X có 1 nhóm NH 2 và 2 nhóm COOH trong phân tử. Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dd H 2 SO 4 

0,5M, thu được dd Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với dd gồm NaOH 1M và KOH 3M, thu được dd chứa 

36,7 gam muối. Phần trăm khối lượng của nitơ trong X là 

A. 9,524% B. 10,687% C. 10,526% D. 11,966% 


Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một peptit X (X được tạo thành từ các amino axit chỉ chứa 1 nhóm -NH 2 và 

1 nhóm -COOH) cần 58,8 lít O 2 thu được 49,28 lit CO 2 và 33,3 gam H 2 O (Các thể tích khí đo đktc). 

Nếu cho 0,1 mol X trên thủy phân hoàn toàn trong 500 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch Y, 

cô cạn Y thu được m gam chất rắn. Số liên kết peptit trong X và giá trị của m lần lượt là 

A. 9 và 92,9 gam. B. 8 và 96,9 gam. C. 10 và 96,9 gam. D. 10 và 92,9 gam. 


Chất hữu cơ X là một muối axit , có công thức phân tử C 4 H 11 O 3 N có khả năng tham gia phản ứng được 

với cả dung dịch axit và bazo . Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư rồi cô cạn thì phần rắn thu 

được chỉ chứa chất vô cơ. Số công thức cấu tạo phù hợp với tính chất trên là : 

A.2 B.3 C.4 D.8 


Một α- amino axit X chỉ chứa 1 nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl. Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl 

dư thu được 15,06 gam muối. Tên gọi của X là 

A. Anilin. B. axit Glutamic. C. Alanin. D. Glixin 



Khi thủy phân hoàn toàn 0,1 mol peptit X mạch hở (X tạo bởi các amino axit có 1 nhóm NH 2 và 1 

nhóm COOH) bằng lượng dung dịch NaOH gấp đôi lượng cần phản ứng , cô cạn dung dịch thu được 

hỗn hợp chất rắn tăng so với khối lượng của X là 78,2g. Số liên kết peptit trong X là : 

A.10 B.18 C.9 D.20 


Tripeptit X có công thức sau : 

H 2 N–CH 2 –CO–NH–CH(CH 3 )–CO–NH–CH(CH 3 )–COOH 

Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol X trong 400 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng chất rắn thu được 

khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là : 



Cho X là hexapeptit Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val và Y là tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu. Thủy phân hoàn 

toàn m gam hỗn hợp gồm X và Y thu được 4 amino axit, trong đó có 30 gam glyxin và 28,48 gam 

alanin. Giá trị của m là 

A. 77,6. B. 83,2. C. 87,4. D. 73,4. 


Cho 100 ml dung dịch α-amino axit nồng độ 1M tác dụng vừa đủ với 50 g dung dịch gồm NaOH 4% 

và KOH 5,6% thu được 11,9g muối . Công thức của X là: 

A. CH 3 CH 2 CH(NH 2 )COOH B. H 2 NCH 2 CH 2 COOH 

C. (NH 2 ) 2 C 4 H 7 COOH D. H 2 NCH(CH 3 )COOH 


Cho 0,02 mol amino axit tác dụng vừa đủ với 200 ml dd HCl 0,1M thu được 3,67g muối khan. Mặt 

khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40g dd NaOH 4%. Công thức cấu tạo của X là : 

A. H 2 NC 3 H 5 (COOH) 2 B. (H 2 N) 2 C 3 H 5 COOH C. H 2 NC 3 H 6 COOH D. H 2 NC 2 H 3 (COOH) 2 


Đun nóng 0,4 mol hỗn hợp E gồm đipeptit X, tripeptit Y và tetrapeptit Z đều mạch hở bằng lượng vừa 

đủ dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa 0,5 mol muối của glyxin và 0,4 mol muối của alanin 

và 0,2 mol muối của valin. Mặt khác đốt cháy m gam E trong O 2 vừa đủ thu được hỗn hợp CO 2 , H 2 O 

và N 2 , trong đó tổng khối lượng của CO 2 và nước là 78,28 gam. Giá trị m gần nhất với 

A. 50. B. 40. C. 45. D. 35. 


Trung hòa 11,8 gam một amin đơn chức cần 200 ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là 


A. C 2 H 5 N. B. CH 5 N. C. C 3 H 9 N. D. C 3 H 7 NH 2 . 


Cho 25,65 gam muối gồm H 2 NCH 2 COONa và H 2 NCH 2 CH 2 COONa tác dụng vừa đủ với 250 ml dung 

dịch H 2 SO 4 1M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thì khối lượng muối do H 2 NCH 2 COONa tạo thành là: 



Một peptit có công thức phân tử 

H 2 N-CH 2 -CONH-CH(CH 3 )-CONH-CH(CH(CH 3 ) 2 )-CONH-CH 2 COOH 

Khi thủy phân peptit X trong môi trường axit thu được hỗn hợp các amino axit, dipeptit, tripeptit và 

tetrapeptit . Khối lượng phân tử nào dưới đây không ứng với bất kì sản phẩm nào ở trên? 

A. 188 B. 146 C. 231 D. 189 


Đốt cháy hoàn toàn 9,65 gam hỗn hợp X gồm các amin no hở thu được 17,6 gam CO 2 và 12,15 gam 

H 2 O. Nếu cho 19,3 gam X tác dụng với HCl dư được m gam muối. Xác định m? 



Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất X( chứa C,H,N,Cl) thu được hỗn hợp khí và hơi(Y) gồm CO 2 ; 

HCl ; H 2 O ; N 2 . Cho 1 phần Y đi chậm qua dung dịch Ca(OH) 2 lấy dư thu được 6,0g kết tủa, đồng thời 

thấy khối lượng của dung dịch sau giảm 1,82g so với dung dịch trước phản ứng và có 112 ml khí (ở 

dktc) thoát ra. Phần còn lại của Y cho lội chậm qua dung dịch AgNO 3 dư trong HNO 3 thấy khối lượng 

dung dịch giảm đi 2,66g so với ban đầu và có 5,74g kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. 

Giá trị của m là : 

A. 4,83g B.4,98g C.4,85g D.5,04g 


Cho 0.3 mol hỗn hợp axitglutamic và glyxin vào dung dịch 400 ml HCl 1M thu được dung dịch Y.Y tác dụng 

vừa đủ 800 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Z. Làm bay hơi Z thu được m (g) rắn khan? 



X là tetrapeptit Ala-gly-val-ala, Y là tripeptitVal-gly-val. Đun nóng m gam hỗn hợp chứa X, Y có tỷ lệ 

mol của X và Y tương ứng là 1:3 với dung dịch NaOH vừa đủ . Phản ứng hoàn toàn thu được dung 

dịch T . Cô cạn cẩn thận dung dịch T thu được 23,745 gam chất rắn khan . Gía trị của m là: 

A.17,025 B.68,1 C.19,455 D.78,4 


và dung dịch Y. Đun nóng dung dịch Y thấy xuất hiện kết tủa. Cô cạn dung dịch Y rồi nung chất rắn 

thu được đến khối lượng không đổi thu được 5,6 gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 5,4 B. 7,2 C. 8,2 D. 8,8 


Đun nóng 0,14 mol hỗn hợp A gồm hai peptit X (C x H y O z N 4 ) và Y (C n H m O 7 N t ) với dd NaOH vừa đủ 

chỉ thu được dung dịch chứa 0,28 mol muối của glyxin và 0,4 mol muối của alanin. Mặt khác đốt cháy 

m gam A trong O 2 vừa đủ thu được hỗn hợp CO 2 , H 2 O và N 2 , trong đó tổng khối lượng của CO 2 và 

nước là 63,312 gam. Giá trị m gần nhất là 

A. 32. B. 34. C. 28. D. 18. 


Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin X bằng một lượng không khí vừa đủ thu được 17,6gam CO 2 ; 12,6 

gam H 2 O và 69,44 lít khí N 2 (đktc).Giả thiết không khí chỉ gồm (%V N2 =80 và %V O2 =20).Giá trị m và 

số đồng phân cấu tạo của amin X lần lượt là 



Một α-amino axit X chỉ chứa 1 nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl. Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl 

dư thu được 15,06 gam muối. X là ? 

A. valin. B. glyxin C. axit glutamic. D. alanin. 


Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol một peptit X được cấu tạo bởi glyxin và alanin bằng dung dịch NaOH rồi 

cô cạn thu được 57,6 gam chất rắn. Biết số mol NaOH đã dùng gấp đôi so với lượng cần thiết. Có bao 

nhiêu công thức cấu tạo thỏa mãn X ? 

A. 6. B. 4. C. 8. D. 10. 


Chất hữu cơ X có công thức phân tử C 2 H 12 N 2 O 4 S. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng thu 

được muối vô cơ Y và khí Z (chứa C, H, N và làm xanh quỳ tím ẩm). Phân tử khối của Z là: 

A. 31. B. 45. C. 46. D. 59. 


Cho 100 ml dung dịch α- amino axit nồng độ 1M tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch gồm NaOH 

4% và KOH 5,6% thu được 11,9 gam muối . Công thức của X là: 

A. (NH 2 ) 2 C 4 H 7 COOH. B. CH 3 CH 2 CH(NH 2 )COOH. 

C. H 2 NCH 2 CH 2 COOH. D. H 2 NCH(CH 3 )COOH. 



Hỗn hợp X gồm 1 mol amino axit no, mạch hở và 1 mol amin no mạch hở. X có khả năng phản ứng tối 

đa với 2 mol HCl hoặc 2 mol NaOH. Đốt cháy hoàn toàn X thu được 6 mol CO 2 , a mol H 2 O và b mol 

N 2 . Các giá trị a, b tương ứng là: 



X là một tetrapeptit cấu tạo từ một amino axit (A) no, mạch hở có 1 nhóm –COOH ; 1 nhóm –NH 2 . 

Trong A %N = 15,73% (về khối lượng). Thủy phân m gam X trong môi trường axit thu được 41,58 

gam tripeptit ; 25,6 gam đipeptit và 92,56 gam A. Giá trị của m là : 

A. 149 gam. B. 161 gam. C. 143,45 gam. D. 159 gam. 


A là hỗn hợp chứa hai peptit X và Y mạch hở, có tỷ lệ số mol tương ứng là 1 : a. Lấy m gam A cho vào 

dung dịch chứa NaOH dư (đun nóng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 0,1 mol NaOH 

tham gia phản ứng và được (m + 3,46) gam hỗn hợp hai muối của Ala, Gly. Biết phần trăm khối lượng 

của oxi trong A là 29,379%. Giá trị của m là ? 

A. 7,08 B. 6,82 C. 7,28 D. 8,16 


X và Y đều là α-amino axit no, mạch hở và có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. X có một nhóm 

–COOH và một nhóm –NH 2 còn Y có một nhóm–NH 2 và hai nhóm –COOH. Lấy 0,25 mol hỗn hợp Z 

gồm X và Y tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch chứa 40,09 gam chất tan gồm 

hai muối trung hòa. Cũng lấy 0,25 mol hỗn hợp Z ở trên tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được 

dung dịch chứa 39,975 gam gồm hai muối. Phần trăm khối lượng X trong hỗn hợp Z là 

A. 23,15%. B. 26,71%. C. 19,65%. D. 30,34%. 


Đipeptit mạch hở X và tripeptit mạch hở Y đều được tạo nên từ một aminoaxit (no, mạch hở, trong 

phân tử chứa một nhóm -NH 2 và một nhóm -COOH). Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol Y, thu được tổng 

khối lượng CO 2 và H 2 O bằng 82,35 gam. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, sản phẩm thu được cho lội từ 

từ qua nước vôi trong dư, tạo ra m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 80 B. 40 C. 30 D. 60 


Peptit X và peptit Y có tổng liên kết peptit bằng 8. Thủy phân hoàn toàn X cũng như Y đều thu được 

Gly và Val. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa X và Y có tỉ lệ mol tương ứng 1:3 cần dùng 22,176 lit 

O 2 (đktc). Sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 . Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch 

Ca(OH) 2 dư thấy khối lượng bình tăng 46,48 gam, khí thoát ra khỏi bình có thể tích 2,464 lit (đktc). 

Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E thu được a mol Gly và b mol Val. Tỉ lệ a : b là 

A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 2:3 



Thủy phân hoàn toàn 30 gam hỗn hợp hai đi peptit thu được 31,8 gam hỗn hợp X gồm các amino axit 

(các amino axit chỉ có 1 nhóm amino và một nhóm cacboxyl trong phân tử). Nếu cho 1/10 hỗn hợp X 

tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thì lượng muối khan thu được 

là 

A. 3,91 gam. B. 8,15 gam. 

C. 3,55 gam. D. 4,07 gam. 


Thuỷ phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 

gam Ala-Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala. Giá trị của m là: 

A. 81,54 B. 66,44 C. 111,74 D. 90,6 


Thủy phân hoàn toàn 50,75 gam peptit X thu được 22,25 gam alanin và 37,5 gam glyxin. X thuộc loại 

A. tetrapeptit. B. tripeptit. C. đipeptit. D. pentapeptit. 


Thủy phân hoàn toàn 8,68g tripeptit mạch hở X(được tạo nên từ α-amino axit có cùng công thức dạng 

H 2 NC X H Y COOH) bằng dung dịch NaOH dư thu được 12,76g muối. Mặt khác thủy phân hoàn toàn 

4,34g chất X bằng dung dịch HCl dư thu được m(g) muối. Giá trị của m là: 

A. 7,25 B. 6,53 C. 5,06 D. 8,25 


Hỗn hợp X gồm 1số amino axit no, mạch hở (chỉ có nhóm chức -COOH, 

-NH 2 ) có tỉ lệ khối lượng m O : m H = 48 : 19. Để tác dụng vừa đủ với 39,9g hỗn hợp X cần 380ml HCl 

1M. Mặt khác đốt cháy 39,9g hỗn hợp X cần 41,776 lít O 2 (đktc) thu được m(g) CO 2 , m có giá trị là: 

A. 61,60g B. 59,84g C. 63,36g D. 66g 


Chất X là một α-aminoaxit no, phân tử chỉ chứa một nhóm NH 2 và một nhóm COOH. Cho 7,12 gam X 

tác dụng với NaOH dư thu được 8,88 gam muối. X là 

A. NH 2 -CH(CH 3 )-COOH B. NH 2 -CH 2 -COOH 

C. NH 2 -CH 2 -CH 2 -COOH D. C 6 H 5 -NH 2 


Cho 9,85 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức no đồng đẳng kế tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 

được 18,975 gam muối. Công thức phân tử của 2 amin lần lượt là 

A. CH 5 N và C 2 H 7 N B. C 2 H 7 N và C 3 H 9 N 


C. CH 3 N và C 2 H 5 N D. C 2 H 5 N và C 3 H 7 N 


Thủy phân hết một lượng pentapeptit T thu được 32,88 gam Ala-Gly-Ala-Gly; 10,85 gam Ala-Gly-Ala; 

16,24 gam Ala-Gly-Gly; 26,28 gam Ala-Gly; 8,9 gam Alanin; còn lại là Glyxin và Gly-Gly với tỉ lệ 

mol tương ứng là 1:10. Tổng khối lượng Gly-Gly và Glyxin trong hỗn hợp sản phẩm là: 



Đun nóng 0,14 mol hỗn hợp A gồm hai peptit X (C x H y O z N 4 ) và Y (C n H m O 7 N t ) với dung dịch NaOH 

vừa đủ chỉ thu được dung dịch chứa 0,28 mol muối của glyxin và 0,4 mol muối của alanin. Mặt khác 

đốt cháy m gam A trong O 2 vừa đủ thu được hỗn hợp CO 2 , H 2 O và N 2 , trong đó tổng khối lượng của 

CO 2 và nước là 63,312 gam. Giá trị gần đúng nhất của m là 

A. 32. B. 18. C. 34. D. 28. 


Hỗn hợp X gồm các peptit mạch hở, đều được tạo thành từ các amino axit có dạng H 2 NC m H n COOH. 

Đun nóng 4,63 gam X với dung dịch KOH dư, thu được dung dịch chứa 8,19 gam muối. Nếu đốt cháy 

hoàn toàn 4,63 gam X cần 4,2 lít O 2 (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (CO 2 , H 2 O, N 2 ) vào dung dịch 

Ba(OH) 2 dư, sau phản ứng thu được m gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 21,87 gam. Giá trị 

của m gần giá trị nào nhất sau đây? 

A. 35,0. B. 30,0. C. 32,5. D. 27,5. 


X là chất hữu cơ mạch hở (gồm C, H, O, N), chỉ chứa một nguyên tử nitơ và hai loại nhóm chức trong 

phân tử. Đốt cháy hoàn toàn 26,46 gam X cần vừa đủ 43,68 gam O 2 , thu được CO 2 (1,12 mol), H 2 O và 

N 2 . Cho lượng X như trên tác dụng với dung dịch KOH dư, thu được m gam muối và hỗn hợp Y (tỉ 

khối hơi so với H 2 bằng 19,5) gồm hai ancol đơn chức là đồng đẳng kế tiếp. Giá trị của m là 

A. 34,24. B. 31,22. C. 28,86. D. 30,18. 


Hỗn hợp T gồm tetrapeptit X và pentapeptit Y (đều mạch hở, tạo bởi glyxin và alanin). Đun nóng m 

gam T trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được (m + 7,9) gam muối Z. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được 

Na 2 CO 3 và hỗn hợp Q gồm CO 2 , H 2 O, N 2 . Dẫn toàn bộ Q vào bình đựng nước vôi trong dư thu được 42 

gam kết tủa và còn lại 2,464 lít (đktc) một chất khí duy nhất. Phần trăm khối lượng của X trong T là 

A. 54,02%. B. 45,98%. C. 30,95%. D. 35,37%. 


aminoaxit X mạch hở(trong phân tử chỉ chứa nhóm chức - NH 2 và nhóm -COOH. 0,1 mol X phản ứng 

vừa đủ với 0,1 lít dung dịch HCl 1M. Đốt cháy hoàn toàn a gam X, sản phẩm cháy được hấp thụ hoàn 


toàn vào 250 gam dung dịch Ba(OH) 2 17,1% , sau hấp thụ thu được 27,58 gam kết tủa và 245,82 gam 

dung dịch Q. Giá trị của a là 

A. 11,44 B. 9,63 C. 12,35 D. 10,68 


Hỗn hợp M gồm : Peptit X và pepit Y có tổng số liên kết peptit bằng 8. Thủy phân hoàn toàn peptit X 

cũng như peptit Y được Glyxin và Valin. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M chứa X,Y có tỷ lệ mol tương 

ứng là 1:3 cần dùng vừa đủ 1,98 mol O 2 . Sản phẩm cháy thu được gồm có 0,22 mol N 2 và 92,96 gam 

hỗn hợp CO 2 và H 2 O. Thành phần phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp M là 

A. 60,246 B. 18,456 C. 51,632 D. 20,567 


Chia hỗn hợp X gồm glyxin và một số axit cacboxylic thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng 

với dung dịch NaOH vừa đủ rồi cô cạn. Đốt cháy toàn bộ lượng muối sinh ra bằng một lượng oxi vừa 

đủ thu được hỗn hợp khí Y gồm CO 2 , H 2 O, N 2 và 10,6 gam Na 2 CO 3 . Cho toàn bộ hỗn hợp khí Y qua 

bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 34 gam kết tủa đồng thời thấy khối lượng bình tăng thêm 

20,54 gam so với ban đầu. Phần hai tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch HCl 1M. Các phản ứng xảy 

ra hoàn toàn, coi như N 2 không bị nước hấp thụ. Thành phần phần trăm khối lượng của glyxin trong 

hỗn hợp X là 

A. 25,73 B. 22,97 C. 24,00 D. 25,30 


Hỗn hợp X gồm valin và đipeptit glyxylalanin. Cho m gam X vào 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,5M 

(loãng), thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch gồm NaOH 1M 

và KOH 1,75M đun nóng, thu được dung dịch chứa 30,725 gam muối. Phần trăm khối lượng của valin 

trong X là A. 65,179. B. 54,588. C. 45,412. D. 34,821. 


Peptit X và peptit Y đều mạch hở có tổng số liên kết peptit bằng 8. Thủy phân hoàn toàn X cũng như Y 

đều thu được Gly và Val. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa X và Y có tỉ lệ mol tương ứng 1:3 cần 

dùng 22,176 lít O 2 (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 qua bình đựng dung dịch 

Ca(OH) 2 dư thấy khối lượng bình tăng 46,48 gam, khí thoát ra khỏi bình có thể tích 2,464 lít (đktc). 

Phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp E có giá trị gần nhất với 

A. 14. B. 29. C. 19. D. 24. 


Cho hỗn hợp M chứa hai peptit X và Y đều tạo bởi glyxin và alanin. Biết rằng tổng số nguyên tử O của 

phân tử X và Y là 13. Trong X hoặc Y đều có số liên kết peptit không nhỏ hơn 4. Đun nóng 0,35 mol 

M trong KOH thì thấy có 1,95 mol KOH phản ứng và thu được m gam muối. Mặt khác, đốt cháy hoàn 

toàn 52,86 gam M rồi cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào bình chứa dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy có 

khí N 2 duy nhất bay ra, khối lượng bình tăng 118,26 gam. Giá trị của m là 


A. 267,25 B. 235,05 C. 208,50 D. 260,10 


Đun nóng 0,14 mol hỗn hợp A gồm hai peptit X (C x H y O z N 4 ) và Y (C n H m O 7 N t ) với dung dịch NaOH 

vừa đủ chỉ thu được dung dịch chứa 0,28 mol muối của glyxin và 0,4 mol muối của alanin. Mặt khác 

đốt cháy m gam A trong O 2 vừa đủ thu được hỗn hợp CO 2 , H 2 O và N 2 , trong đó tổng khối lượng của 

CO 2 và nước là 63,312 gam. Giá trị gần đúng nhất của m là 

A. 32. B. 18. C. 34. D. 28. 


Hỗn hợp X gồm các peptit mạch hở, đều được tạo thành từ các aminoaxit có dạng H 2 NC a H b COOH. 

Đun nóng 9,26 gam X với dung dịch KOH dư, thu được dung dịch chứa 16,38 gam muối. Nếu đôt cháy 

hoàn toàn 9,26 gam X cần 8,4 lít O 2 (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (CO 2 , H 2 O, N 2 ) vào dung dịch 

Ba(OH) 2 dư, sau phản ứng thu được m gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 43,74 gam. Giá trị 

của m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 70,0 B. 60,0 C. 65,0 D. 55,0 


Hỗn hợp A chứa 2 peptit X ,Y ( có số liên kết peptit hơn kém nhau 1 liên kết). Đốt cháy hoàn toàn 

10,74g A cần dùng 11,088 lit O 2 (dktc) , dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư , Khối 

lượng bình tăng lên 24,64g. Mặt khác đun nóng 0,03 mol A cần đủ 70 ml NaOH 1M thu được hỗn hợp 

gồm 3 muối của Gly , Ala , Val trong đó muối của Gly chiếm 38,14% về khối lượng . Phần trăm khối 

lượng muối của Val trong Z gần với : 

A.20,0% B.25,3% C.24,3% D.31,4% 


Đun nóng 0,14 mol hỗn hợp X gồm hai peptit Y(C x H y O z N 4 ) và Z(C n H m O 7 N t ) với dung dịch NaOH vừa 

đủ chỉ thu được dung dịch chứa 0,28 mol muối của glyxin và 0,4 mol muối của alanin. Mặt khác, đốt 

cháy m gam hỗn hợp X trong O 2 vừa đủ thu được hỗn hợp CO 2 , H 2 O và N 2 trong đó tổng khối lượng 

của CO 2 và H 2 O là 63,312 gam. Giá trị gần nhất của m là 

A. 34. B. 28. C. 32. D. 18. 


Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp M gồm tetrapeptit X và pentapeptit Y (đều mạch hở) bằng dung 

dịch KOH vừa đủ, rồi cô cạn cẩn thận thì thu được (m + 11,42) gam hỗn hợp muối khan của Val và 

Ala. Đốt cháy hoàn toàn muối sinh ra bằng một lượng oxi vừa đủ thu được K 2 CO 3 ; 2,464 lít N 2 (đktc) 

và 50,96 gam hỗn hợp gồm CO 2 và H 2 O. Phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp M có thể là 

A. 55,24%. B. 54,02%. C. 45,98%. D. 64,59%. 



Cho m gam hỗn hợp N gồm 3 peptit X, Y, Z đều mạch hở và có tỉ lệ mol lần lượt là 2:3:5. Thủy phân 

hoàn toàn N, thu được 60 gam Gly: 80,1 gam Ala; 117 gam Val. Biết số liên kết peptit trong X, Y, Z 

khác nhau và có tổng là 6. Giá trị của m là: 



Cho 0,225mol hỗn hợp M gồm hai peptit mạch hở là X (x mol) và Y (y mol), đều tạo bởi glyxin và 

alanin. Đun nóng 0,225mol M trong lượng dư dung dịch NaOH thì có 0,775mol NaOH phản ứng. Mặt 

khác, nếu đốt cháy hoàn toàn x mol X hoặc y mol Y đều thu được cùng số mol CO 2 . Tổng số nguyên tử 

oxi của hai peptit trong hỗn hợp M là 9. Tổng số nguyên tử Hidro của hai peptit trong M là: 

A. 34. B. 33. C. 35. D. 36. 


Đun nóng 4,63 gam hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở với dung dịch KOH (vừa đủ). Khi các phản ứng 

kết thúc, cô cạn dung dịch thu được 8,19 gam muối khan của các amino axit đều có dạng 

H 2 NC m H n COOH. Đốt cháy hoàn toàn 4,63 gam X cần 4,2 lít O 2 (đktc), hấp thụ hết sản phẩm cháy 

(CO 2 , H 2 O, N 2 ) vào dung dịch Ba(OH) 2 dư. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa và khối lượng phần 

dung dịch giảm bớt 21,87 gam. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây? 

A. 35,0. B. 27,5. C. 32,5. D. 30,0. 


Đun nóng 45,54 gam hỗn hợp E gồm hexapeptit X và tetrapeptit Y cần dùng 580 ml dung dịch NaOH 

1M chỉ thu được dung dịch chứa muối natri của glyxin và valin. Mặt khác, đốt cháy cùng lượng E như 

trên bằng một lượng O 2 vừa đủ thu được hỗn hợp Y gồm CO 2 ; H 2 O và N 2 . Dẫn toàn bộ Y qua bình 

đựng dung dịch Ba(OH) 2 dư, thấy khối lượng bình tăng 115,18 gam. Phần trăm khối lượng của X trong 

E gần với giá trị nào nhất sau đây? 

A. 74,7. B. 42,69. C. 68,25. D. 61,8. 


X là chất hữu cơ không tác dụng với Na. Thủy phân X trong dung dịch NaOH chỉ tạo ra một muối của 

α-amino axit (mạch cacbon không phân nhánh, chứa 1 nhóm amino và 2 nhóm cacboxyl) và một ancol 

no đơn chức. Thủy phân hoàn toàn một lượng chất X trong 100ml NaOH 1M rồi cô cạn, thu được 1,84 

gam một ancol Y và 6,22 gam chất rắn khan Z. Đun nóng 1,84 gam ancol Y với H 2 SO 4 đặc ở 170 o C 

thu được 0,672 lít (đktc) một olefin với hiệu suất phản ứng là 75%. Cho toàn bộ chất rắn Z tác dụng với 

dung dịch HCl dư rồi cô cạn thì thu được chất rắn khan R. Quá trình cô cạn không xảy ra phản ứng. 

Khối lượng của chất rắn R là 




Hỗn hợp E gồm peptit X mạch hở ( cấu tạo từ Gly, Ala) và este Y ( được tạo ra từ phản ứng este hóa 

giữa axit cacboxylic no đơn chức và metanol). Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần 15,68 lít O 2 ( đktc). 

Mặt khác thủy phân m gam E trong dung dịch NaOH vừa đủ thu được 24,2 gam hỗn hợp muối (trong 

đó số mol muối natri của Gly lớn hơn số mol muối natri của Ala). Đốt cháy hoàn toàn khối lượng muối 

trên cần 20 gam O 2 thu được H 2 O, Na 2 CO 3 , N 2 và 18,7 gam CO 2 . Tỉ lệ số mol Gly : Ala trong X là 

(O=16, Na=23, O=16, H=1, C=12) 

A. 3:1 B. 1:1 C. 1:3 D. 1:2 


Hỗn hợp X gồm Ala-Ala , Ala- Gly- Ala và Ala- Gly- Ala - Gly- Gly. Đốt 226,26 gam hỗn hợp X cần 

vùa đủ 25,872 lít O 2 (đktc). Cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ thì thu được 

m gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của m là 

A. 25,08. B. 99,11. C. 24,62. D. 114,35. 


Hỗn hợp X gồm Ala-Ala ; Ala-Gly-Ala ; Ala-Gly-Ala ; Ala-Gly-Ala-Gly-Gly. Đốt 26,26g hỗn hợp X 

cần vừa đủ 25,872 lit O 2 (dktc) . Cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ thì thu 

được m gam muối khan. Giá trị của m là : 

A.25,08 B.99,15 C.24,62 D.114,35 


Cho 1,22g hỗn hợp X gồm 2 amin bậc 1 ( có tỷ lệ mol là 1 : 2) tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch 

HCl 0,1 M thu được dung dịch Y. Mặt khác khi đốt cháy 0,09 mol hỗn hợp X thu được m gam khí 

CO 2 ; 1,344 lit N 2 (dktc) và H 2 O. Giá trị của m là : 

A. 2,28 B. 5,28 C. 2,64 D. 1,98 


Đun nóng 0,08 mol hỗn hợp E gồm 2 peptit X(C x H y O z N 6 ) và Y(C n H m O 6 N t ) cần dùng 300 ml dung dịch 

NaOH 1,5M chỉ thu được dung dịch chứa a mol muối của lyxin và b mol muối của alanin . Mặt khác , 

đốt cháy 60,90g E trong oxi vừa đủ thu được hỗn hợp CO 2 ; H 2 O ;N 2 trong đó tổng khối lượng CO 2 và 

H 2 O là 136,14g. Giá trị a : b là : 

A. 0,750 B.0,775 C.0,875 D.0,625 


Thủy phân hoàn toàn m (g) hỗn hợp M gồm tetrapeptit X và pentapeptit Y(đều mạch hở) bằng dung 

dịch KOH vừa đủ, rồi cô cạn cẩn thận thì thu được (m+11,42)gam hỗn hợp muối của Val và Ala. Đốt 

cháy hoàn toàn muối sinh ra bằng một lượng oxi vừa đủ thu được K 2 CO 3 ; 2,464 lít N 2 (đktc) và 50,96g 

hỗn hợp CO 2 và H 2 O. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp M có thể là: 

A. 64,59% B. 45,98% C. 54,54% D. 55,24% 



Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm một tetrapeptit A và một pentapeptit B bằng dung dịch NaOH vừa 

đủ rồi cô cạn thu được (m + 23,7) gam hỗn hợp muối của Glyxin và Alanin. Đốt cháy toàn bộ lượng 

muối sinh ra bằng một lượng oxi vừa đủ thu được Na 2 CO 3 và hỗn hợp hơi Y gồm CO 2 , H 2 O và N 2 . 

Dẫn toàn bộ hỗn hợp hơi Y đi rất chậm qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư thấy khối lượng bình 

tăng 84,06 gam và có 7,392 lít một khí duy nhất (đktc) thoát ra khỏi bình. Thành phần phần trăm khối 

lượng của A trong hỗn hợp X là 

A. 53,06%. B. 35,37%. C. 30,95%. D. 55,92%. 


Hỗn hợp X gồm 3 peptit được tạo bởi Gly, Val và Ala. Người ta lấy 0,08 mol X cho vào dung dịch 

chứa KOH dư thì thấy có 0,4 mol KOH tham gia phản ứng, đồng thời dung dịch có chứa m gam muối . 

Mặt khác, lấy 81,95 gam X rồi đem đốt cháy hoàn toàn thì cần 4,5375 mol O 2 . Biết các phản ứng xảy 

ra hoàn toàn. Giá trị của m là: 

A. 53,74 B. 55,88 C.57,62 D. 59,48 


Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp M gồm tetrapeptit X và pentapeptit Y (đều mạch hở) bằng dung 

dịch KOH vừa đủ, rồi cô cạn cẩn thận thì thu được (m + 11,42) gam hỗn hợp muối khan của Val và 

Ala. Đốt cháy hoàn toàn muối sinh ra bằng một lượng oxi vừa đủ thu được K 2 CO 3 ; 2,464 lít N 2 (đktc) 

và 50,96 gam hỗn hợp gồm CO 2 và H 2 O. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp M có thể là 

A. 64,59%. B. 45,98%. C. 54,54%. D. 55,24%. 


Hợp chất hữu cơ X có chứa C, H, O, N. Đốt cháy hoàn toàn 0,01mol X bằng lượng vừa đủ 0,0875mol 

O 2 . Sau phản ứng cháy, sục toàn bộ sản phẩm vào nước vôi trong dư. Sau các phản ứng hoàn toàn, 

thấy tách ra 7g kết tủa và khối lượng dung dịch thu được giảm 2,39g so với khối lượng nước vôi trong 

ban đầu, đồng thời có 0,336l khí thoát ra ở đktc. Khi lấy 4,46g X tác dụng vừa đủ với 60ml dung dịch 

NaOH 1M, đun nóng sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa m gam 3 chất 

tan gồm một muối axit hữu cơ đơn chức và hai muối của hai amino axit( đều chứa một nhóm –COOH 

và một nhóm –NH 2 , phân tử khối hơn kém nhau 14 ĐVC) giá trị của m là: 

A. 5,8g B. 5,44 C. 6,14 D. 6,50 


Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm một tetrapeptit A và một pentapeptit B (A và B mạch hở chứa đồng 

thời glyxin và alanin trong phân tử) bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ rồi cô cạn thu được ( m + 

15,8) gam hỗn hợp muối. Đốt cháy toàn bộ lượng muối sinh ra bằng một lượng oxi vừa đủ thu được 

Na 2 CO 3 và hỗn hợp hơi Y gồm CO 2 , H 2 O và N 2 . Dẫn toàn bộ hỗn hợp hơi Y đi rất chậm qua bình đựng 

dung dịch NaOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu và có 4,928 lít một 


X là đipeptit mạch hở Ala-Glu, Y là tripeptit mạch hở Ala-Ala-Gly. Đun nóng m gam hỗn hợp chứa X 

và Y có tỉ lệ số mol của X và Y tương ứng là 1:2 với dung dịch NaOH vừa đủ. Phản ứng hoàn toàn thu 

được dung dịch T. Cô cạn cẩn thận dung dịch T thu được 56,4 gam chất rắn khan. Giá trị của m là: 

A. 45,6B. 40,27. C. 39,12. D. 38,68. 


Hỗn hợp X gồm tripeptit Y, tetrapeptit Z và pentapeptit T (đều mạch hở) chỉ tạo ra từ Gly, Ala và Val. 

Đốt cháy hoàn toàn m gam X, rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy(chỉ gồm CO 2 , H 2 O và N 2 ) vào bình đựng 

140ml dung dịch Ba(OH) 2 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 840ml (đktc) một khí 

duy nhất thoát ra và thu được dung dịch có khối lượng tăng 11,865g so với khối lượng dung dịch 

Ba(OH) 2 ban đầu. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây? 

A. 7,26 B. 6,26 C. 8,25 D. 7,25 



Câu 1: 

NaOH : H 2 NCH 2 COOH ; CH 3 COOH ; CH 3 COOCH 3 

HCl : H 2 NCH 2 COOH ; CH 3 COOCH 3 

=>B 

Câu 2: 

Các chất phản ứng : H 2 NCH(CH 3 )COOH ; C 6 H 5 OH ; CH 3 COOC 2 H 5 ; CH 3 NH 3 Cl 

=>A 

Câu 3:C 

Câu 4: 

Các dung dịch thỏa mãn : axit axetic ; phenyl amoniclorua; glyxin ; phenol 

=>B 

Câu 5: 

Nhóm R no đẩy e làm tăng lực bazo 

Nhóm hút e C 6 H 5 làm giảm lực bazo 

=>C 

Câu 6: 

Các chất thỏa mãn : HCOONH 3 CH 3 ; CH 3 COONH 4 ; 

=>B 


Câu 7: 

Tetrapeptit có 3 liên kết peptit 

Chỉ có tripeptit trở lên mới có phản ứng màu biure 

Liên kết giữa nhóm CO và NH giữa các đơn vị - amino axit được gọi là liên kết peptit 

=>C 

Câu 8: 

Các chất thỏa mãn : C 2 H 2 ; C 2 H 4 ; CH 2 =CHCOOH ; C 6 H 5 NH 2 ; C 6 H 5 OH ; CH 3 CHO 

=>C 

Câu 9: 

Tripeptit trở lên có phản ứng màu biure ( tím) với Cu(OH) 2 /OH - 

=>B 

Câu 10: 

Các đipeptit : Ala-Gly , Gly-Glu , Glu-Lys , Lys-Ala , Gly-Lys 

=>C 

Câu 11: 

B sai .Vì có 2 chất thủy phân trong môi trường kiềm là vinylfomat, metylacrylat 

=>B 

Câu 12:A 

Câu 13: 

Các peptit thỏa mãn : Phe-Ser-Phe-Pro ; Phe-Ser-Phe ; Phe-Ser ; Phe-Pro 

=>D 

Câu 14: 

(3) sai vì saccarozo không có phản ứng tráng bạc 

(5) Sai. Phân tử Xenlulozo gồm các mắt xích -glucozo 

=> Có 3 ý đúng 

=>B 

Câu 15: 

Nhóm hút e như NO 2 , C 6 H 5 làm giảm lực bazo 

Nhóm đẩy e như Gốc hydrocacbon no làm tăng lực bazo 

Càng nhiều nhóm thì tác động càng mạnh 


=>B 

Câu 16: 

Chất lưỡng tính vì thể phản ứng với cả axit và bazo mạnh 

=>D 

Câu 17: B 

Vì axit glutamic có 2 nhóm COOH so với 1 nhóm NH 2 => pH axit 

Alanin có 1 nhóm COOH và 1 nhóm NH 2 => pH trung tính 

=>B 

Câu 18:C 

Câu 19:D 

Câu 20: 

Y vôi tôi xút thu được metan => Y là CH 3 COONa 

=> X có dạng CH 3 COOR 

=>A 

Câu 21: 

(1); (3) và (4) xảy ra phản ứng 

=> B 

Câu 22: 

=> A 

- Y là aminoaxit có số nhóm COOH > số nhóm NH 2 → Có tính axit pH< 7. 

- Z là aminoaxit có số nhóm COOH = số nhóm NH 2 → Có tính axit pH ≈ 7. 

- X là amin → có tính bazơ, pH > 7 

Câu 23: 

Vậy chiều tăng dần độ pH: Y< Z< X 

Etyl axetat; axit acrylic; phenol; phenyl amoniclorua; alanin. 

=> D 

Câu 24: 

Các phản ứng tạo ↓ là: (b); (d). 

=>A 

Câu 25: 

C 4 H 14 O 3 N 2 + NaOH → 2 khí làm xanh quì tím ẩm 

→ Các CTCT thỏa mãn là: 


Thêm phenolphtalein vào dung dịch dimetylamin xuất hiện màu hồng vì dimetylamin có tính bazo 

mạnh 

=>C 

Câu 34:D 

Câu 35:A 

Câu 36: 

C 6 H 5 CH 2 NH 2 ; C 6 H 5 NHCH 3 

o,m,p-CH 3 -C 6 H 4 NH 2 

=>C 

Câu 37: 

(a) Sai, chỉ có Lysin làm quì tím hóa xanh 

=>D 

Câu 38: A 

Câu 39: 

Gốc C 6 H 5 - hút e => giảm tính bazo 

Gốc hidrocacbon no đẩy e => tăng tính bazo 

=>D 

Câu 40: 

Chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh thì phải có tính bazo ví dụ như các amin, hidroxit của kim 

loại kiềm, kiềm thổ ( Ca, Ba ), và các aminno axit có số nhóm –NH2 > - COOH. 

Câu 41: B 

Có Z thì loại vì không thảo mãn 

Câu 42:D 

etyl axetat, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, p-crezol 

Câu 43: 

+) có 2Ala + 1Gly : 

A – A – G ; A – G – A ; G – A – A 

Tương tự với 2Gly + 1Ala 

=> có tổng cộng 6 tripeptit thỏa mãn 

=>A 


Câu 44: 

Dựa vào bảo toàn nguyên tố : 

C 3 H 7 NO 2 + NaOH -> H 2 NCH 2 COONa + Z 

=> Z là CH 3 OH 

C 3 H 7 NO 2 + NaOH -> CH 2 =CHCOONa + T 

=> T là NH 3 

=>B 

Câu 45: 

Các chất thỏa mãn : axit glutamic, metylamoni clorua, vinylaxetat, phenol, gly-gly. 

=>A 

Câu 46:D 

Anilin không tác dụng được với NaOH 

=>D 

Câu 47: 

Nếu nhóm hút e (C 6 H 5 ) gắn vào N => Lực bazo giảm 

Nếu nhóm đẩy e ( hidrocacbon no) gắn vào N => Lực bazo tăng 

( Nếu số lượng nhóm tăng thì tăng độ hút(đẩy) e ) 

=>C 

Câu 48: 

Khi cho Cu(OH) 2 vào dung dịch lòng trắng trứng thì có màu tím xuất hiện 

( phản ứng àu biure) 

=>C 

Câu 49: 

Etyl axetat ; lòng trắng trứng ; axit acrylic ; phenol , phenyl amoni clorua ; p-crezol 

=>C 

Câu 50: 

Lòng trắng trứng là protein chứa nhiều amino axit 

=>C 

Câu 51: 

Nhóm hút e (C 6 H 5 ) đính vào N càng nhiều thì lực bazo càng giảm 


Nhóm đẩy e (R no) đính vào N càng nhiều thì lực bazo càng tăng 

=>D 

Câu 52: 

A thủy phân cho 3 loại amino axit D ; B ; C 

A thủy phân không hoàn toàn tạo tripeptit giả sử là D-D-D 

=>Các CT thỏa mãn : 

D-D-D -B-C ; D-D-D -C-B 

B- D-D-D -C ; C- D-D-D -B 

B-C- D-D-D; C-B- D-D-D 

Xét trường hợp B-B-B và C-C-C 

=> có 3.6 = 18 công thức có thể có của A 

=>A 

Câu 53:D 

Câu 54: 

Phản ứng màu biure giữa protein và Cu(OH) 2 cho sản phẩm có màu tím 

=>B 

Câu 55:D 

Câu 56:A 

Câu 57:A 

C 6 H 5 NH 2 + 3Br 2 -> C 6 H 2 NH 2 (Br) 3 ↓ + 3HBr 

=> m kết tủa = 33g 

=>A 

Câu 58:D 

Câu 59:C 

Câu 60: 

Bậc cảu amin = số nhóm hidrocacbon gắn vào N 

=>A 

Câu 61: 

Dùng axit yếu tạo muối với amin dễ rửa trôi mà ít gây ảnh hưởng đến thịt cá 

=>C 


Câu 62:D 

Câu 63: 

Các phát biểu sai : 

(2) Phenol phản ứng thế Brom khó hơn benzen 

Dễ hơn 

(3) Amin bậc 2 có lực bazo mạnh hơn amin bậc 1 

Chỉ khi gốc hidrocacbon là no , Nếu gốc hidrocacbon không no thì lực bazo sẽ giảm khi số 

nhóm gắn vào amin tăng lên 

(5) phenol có tính axit nên làm đổi màu quì tím thành đỏ trong H 2 O 

Không làm đổi màu vì tính axit rất yếu 

=>B 

Câu 64:A 

Câu 65:A 

Chất mà 1 mol chất đó phản ứng được tối đa với 2 mol NaOH là : 

+ m-HOC 6 H 4 OH, (CH 3 NH 3 ) 2 CO 3 , HOOCCH 2 CH(NH 2 )COOH, ClH 3 NCH(CH 3 )COOH 

Câu 66: 

C 3 H 7 NO 2 + NaOH – H 2 NCH 2 COONa + Z 

=> Z là CH 3 OH ( X là H 2 NCH 2 COOCH 3 ) 

Với Y tạo ra CH 2 =CHCOONa 

=> Y là CH 2 =CHCOONH 4 => T là NH 3 

=>C 

Câu 67:B 

Câu 68: 

Các peptit : Gly-Gly ; Ala-Ala ; Gly-Ala ; Ala-Gly 

=>B 

Câu 69: 

Chỉ tripeptit trở lên mới có phản ứng màu biure 

=>D 

Câu 70: 

Có 4 dung dịch : axit axetic , phenyl amoniclorua , glyxin , phenol. 


Câu 81:A 

Câu 82:D 

Câu 83: B 

Câu 84: 

Mùi tanh của cá do amin gây nê. Dùng HCl trung hòa và tạo muối dễ rửa trôi 

=>B 

Câu 85: 

Thủy phân thu được Val-Ala => Loại C và D 

Sản phẩm có Ala – Glu – Gly => Loại A 

=>B 

Câu 86: 

Các chất thỏa mãn : phenol ; SO 2 ; isopren ; axit metacrylic ; vinylaxetat ; phenylamin 

=>A 

Câu 87: 

H 2 N-CH 2 -COOH 3 N-CH 3 không phải là este 

=>A 

Câu 88: 

Tripeptit trở lên mới có phản ứng màu biure với Cu(OH) 2 /OH - tạo màu tím 

=>A 

Câu 89: 

(2) Sai. Hidro hóa hoàn toàn tạo C 2 H 6 

(6) Sai. Tính bazo của anilin nhẹ hơn amoniac 

(7) Cao su buna không phải cao su tự nhiên 

=>B 

Câu 90:D 

Câu 91:D 

Câu 92: 

C 2 H 5 ONa, NaOOC–CH 2 –CH 2 –CH(NH 2 )–COONa, H 2 N–CH 2 –CH 2 –CH(NH 2 )–COOH, H 2 N–CH 2 – 

COONa, Na 2 CO 3 , NaOOC–COONa 

=>B 


Câu 93: 

CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 ; (CH 3 ) 2 CHCH 2 NH 2 ; (CH 3 ) 3 CNH 2 

CH 3 CH 2 CH(CH 2 )NH 2 

=>C 

Câu 95:A 

Câu 96: 

X xuất hiện màu tím => phản ứng màu biure => Protein 

Y có màu xanh nhạt => axit hòa tan tạo muối Cu 2+ 

Z tan kết tủa có màu xanh thẫm => phức đồng => có nhiều nhóm OH kề nhau 

=>B 

Câu 97:D 

Câu 98:D 

Câu 99:A 

Câu 100:B 

Câu 101:C 

Câu 102:A 

Câu 103: 

A_tím 

C_không phải đồng phân do khác nhau về số lượng mắt xích 

D_Khó tan 

Câu 104: 

Anilin + HCl => muối clorua dễ tan trong nước 

Câu 105: 

3đồng phân 

1. C-C-C-N-C 

2. C-C-N-C-C 

3. (CH 3 ) 2 -CH-NH 2 -CH 3 

Câu 106:A 

Ở điều kiện thường aminoaxit là các chất rắn, nên chúng có nhiệt độ nc cao hơn các chất lỏng/khí khác. 

Câu 107:C 


Muốn có vòng benzen các chất phải tương đương có ít nhất 4 liên kết π trong phân tử. Bao gồm : 

C 10 H 14 , C 6 H 4 (OH) 2 , C 9 H 10 BrCl 

Câu 108:A 

Câu 109:C 

Câu 110:D 

Câu 111: 

Phản ứng tráng gương xảy ra khí có nhóm CHO 

Các chất thỏa mãn : HCHO ; HCOOH ; HCOONH 4 ; CH 3 CHO 

=>B 

Câu 112: 

p-nitroanilin có dạng : p- O 2 N – C 6 H 4 – NH 2 

Do nhóm NO 2 hút e mạnh => cặp e tự do của N trong NH 2 bị hút về phía vòng thơm 

=> Tính bazo giảm rõ rệt. 

Còn nhóm metyl CH 3 - lại là nhóm đẩy e => tính bazo sẽ mạnh hơn. 

Câu 113: 

+) Dùng HCl : sẽ phản ứng với anilin tạo C 6 H 5 NH 3 Cl tan trong nước. phenol và benzen lại không tan. 

Lọc lấy phần dung dịch tan. 

+) Dùng NaOH phản ứng với C 6 H 5 NH 3 Cl tạo trở lại C 6 H 5 NH 2 không tan trong nước 

=> tách thành công. 

=> Cần dùng 2 chất 

Câu 114: 

Các chất thỏa mãn là : m-CH 3 COOC 6 H 4 CH 3 ; ClH 3 NCH 2 COONH 4 ; p-C 6 H 4 (OH) 2 

=> Có 3 chất thỏa mãn 

Câu 115: 

Màu của quì : 

H 2 NCH 2 COOH : tím 

CH 3 COOH : đỏ 

C 2 H 5 NH 2 : xanh 

=>B 

Câu 116: 

Dipeptit chỉ có 1 liên kết peptit 


=>B 

Câu 117:A 

Câu 118: 

Amin bậc 2 có 2 gốc hidrocacbon gắn vào 1 N 

=>B 

Câu 119: 

H 2 N-CH 2 -COOH : không làm quì tím đổi màu , 

CH 3 COOH : làm quì tím hóa đỏ , 

CH 3 CH 2 NH 2 : làm quì tím hóa xanh 

=>C 

Câu 120: 

Số dung dịch thỏa mãn : Saccarozo ; Propan-1,2-diol ; etylen glicol ; anbumin ; axit axetic ; glucozo 

=>B 

Câu 121: 

Các chất thỏa mãn : C 2 H 5 OH ; CH 3 NH 2 ; CH 3 COONa ; CH 3 COONH 4 ; C 6 H 5 ONa 

=>D 

Câu 122: 

C 6 H 5 - là nhóm hút e => càng ít nhóm và cách càng xa nhóm NH 2 thì lực hút càng giảm => tính bazo 

càng mạnh 

=>D 

Câu 123:C 

Câu 124: 

Các phát biểu đúng : (1) ; (4) 

(2) Sai vì phenol phản ứng dễ hơn 

(3) Sai vì tripeptit trở lên mới có phản ứng này 

(5) Sai vì phenol trong nước không làm đổi màu quì tím 

(6) Tính bazo cùng amoniac mạnh hơn 

(7) Cao su buna – N là cao su tổng hợp 

(8) Thủy phân este trong môi trường axit có thể ra andehit hoặc xeton nếu gốc ancol có liên kết đôi gắn 

với RCOO – C - 

=>B 


Câu 125: 

Axit -amino axetic chính là Glyxin không làm đổi màu quì tím 

Axit axetic thì làm quì tím ẩm chuyển màu đỏ 

=>D 

Câu 126: 

Chỉ có những peptit có từ 2 liên kết peptit trở lên mới phản ứng biure 

Trong phân tử tetrapeptit có 3 liên kết peptit 

Liên kết peptit được tạo thành từ CO và NH của -amino axit 

=>D 

Câu 127: 

Dùng giấm có tính axit nhẹ không ảnh hưởng đến chất lượng cá trung hòa amin tạo muối không còn 

mùi tanh 

=>D 

Câu 128:C 

Câu 129: 

Đỏ : axit glutamic 

Xanh : lysin ; etylamin 

=>D 

Câu 130:B 

Câu 131: 

+) anilin + HCl tan trong nước 

+) metylamin có lực bazo yếu hơn etylamin 

+) Để lâu trong không khí, anilin bị chuyển thành màu đen vì bị oxi hóa 

=>D 

Câu 132: 

Các peptit có từ 2 liên kết peptit trở lên sẽ có phản ứng màu biure 

=>D 

Câu 133: 

CH 3 NHC 4 H 9 ( -CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ; -CH(CH 3 )CH 2 CH 3 ; -CH 2 CH(CH 3 ) 2 ; -C(CH 3 ) 3 ) 

C 2 H 5 NHC 3 H 7 ( -CH 2 CH 2 CH 3 ; -CH(CH 3 ) 2 ) 


Vậy có 6 công thức thỏa mãn 

=>C 

Câu 134: 

C 6 H 5 -NH 3 Cl (phenylamoni clorua), ClH 3 N-CH 2 -COOH; HOOC-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH 

=>D 

Câu 135:A 

Câu 136:A 

Câu 137: 

Anilin + HNO 3 đun nóng không tạo muối diazoni 

Benzen không làm mất màu nước Brom ở điều kiện thường 

Chỉ chững ancol đa chức có nhiều nhóm OH kề nhau mới hòa tan được Cu(OH) 2 

=>C 

Câu 138: 

Dùng axit yếu để tạo muối với amin (dễ rửa trôi) mà ít ảnh hưởng đến thực phẩm 

=>D 

Câu 139: 

Tạo kết tủa vàng : o,m,p-H 2 NC 6 H 2 Br 3 

=>D 

Câu 140:B 

Câu 141: 

Số peptit chứa 3 amino axit khác nhau = 3! = 6 

=>C 

Câu 142: D 

Câu 143: 

Để pH < 7 làm qùi tím hóa đỏ thì n COOH + n NH3+ > n COO- + n Nh2 

=>A 

Câu 144:D 

Câu 145:C 

Câu 146:A 

Câu 147:A 


Câu 148: 

CT : CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 ; (CH 3 ) 2 CHNH 2 

=>B 

Câu 149:A 

Câu 150: 

Có nhiều protein không tan trong nước như keratin (tóc) .... 

=>B 

Câu 151:D 

Câu 152:C 

Câu 153:A 

Câu 154:B 

Câu 155:D 

Câu 156: 

Tripeptit trở lên mới có phản ứng biure 

=>B 

Câu 157: 

Có 3 chất lưỡng tính : H 2 N – CH 2 – COOH ; HOOC – CH 2 CH 2 – CH(NH 2 ) – COOH ; CH 3 COONH 4 

=>B 

Câu 158: 

4 đipeptit : Gly – Gly ; Ala – Ala ; Gly – Ala ; Ala – Gly 

=>A 

Câu 159:C 

Câu 160: 

H 2 NCH 2 COOH phản ứng được với cả 2 chất 

CH 3 COOH chỉ phản ứng với NaOH 

CH 3 COOCH 3 thủy phân được trong cả 2 môi trường 

=> Có 5 phản ứng 

=>D 

Câu 161: 


Bậc của amin là số nhóm hidrocacbon gắn vào nguyên tử N 

=>A 

Câu 162: 


=>A 

Câu 163:C 

Câu 164:C 

Câu 165: 

X không phản ứng tráng bạc => Loại etyl fomat HCOOC 2 H 5 (C) 

Z có phản ứng tráng bạc => Loại axit axetic CH 3 COOH (B) 

E hòa tan Cu(OH) 2 tạo dung dịch xanh lam => Loại ancol etylic C 2 H 5 OH (D) 

=>A 

Câu 166: 

Các chất thỏa mãn : H 2 NCH 2 COOH ; CH 3 COOH 

=>A 

Câu 167: 

Bậc của amin = số nhóm hydrocacbon gắn vào N 

=>B 

Câu 168: 

Nhóm hút e (C 6 H 5 ) làm giảm lực bazo 

Nhóm đẩy e ( gốc hydrocacbon no) tăng lực bazo 

=>A 

Câu 169: 

Phản ứng màu biure 

=>D 

Câu 170: 

(d) Sai vì C 6 H 5 OH tan tốt trong etanol 

=>C 

Câu 171:B 

Câu 172:D 


Các phản ứng xảy ra (1); (3) ; (4) ; (5) ; (6) ; (8) 

Câu 173:D 

Câu 174: 

p-nitroanilin có dạng : p- O 2 N – C 6 H 4 – NH 2 

Do nhóm NO 2 hút e mạnh => cặp e tự do của N trong NH 2 bị hút về phía vòng thơm 

=> Tính bazo giảm rõ rệt. 

Còn nhóm metyl CH 3 - lại là nhóm đẩy e => tính bazo sẽ mạnh hơn. 

=>A 

Câu 175: 






=>A 

Câu 176: 

Các chất thỏa mãn là : m-CH 3 COOC 6 H 4 CH 3 ; ClH 3 NCH 2 COONH 4 ; p-C 6 H 4 (OH) 2 


=>D 

Câu 177:C 

Câu 178:B 

Câu 179: 

Bậc 1 : CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 ; (CH 3 ) 2 CHNH 2 

Bậc 2 : CH 3 CH 2 NHCH 2 

Bậc 3 : N(CH 3 ) 3 

=> Có 4 công thức 

=>A 

Câu 180: 

+) TH 1 : 2Ala-1Gly => có 3 công thức : A-A-G ; A-G-A ; G-A-A 

Tương tự với TH 2 : 2Gly-1Ala 


=> Tổng có 6 công thức thỏa mãn 

=>B 

Câu 181:A 

Câu 182: 

Các chất phản ứng : CH 3 COOCH 3 ; H 2 NCH 2 COOH 

=>C 

Câu 183:B 

Câu 184:B 

Câu 185: 

Trong một tetrapeptit mạch hở có 3 liên kết peptit 

Chỉ có tripeptit trở lên mới phản ứng được với Cu(OH) 2 tạo hợp chất màu tím 

Các hợp chất peptit đều không bền trong cả môi trường axit lẫn bazo 

=>C 

Câu 186: 

X tạo từ 1 gốc oleat (1 pi); 1 gốc sterat ; 1 gốc linoleat (2 pi) 

=> X có tổng pi = 1 + 2 + 3 = 6 pi ( 3 pi trong COO) 

=> n CO2 – n H2O = (số pi – 1)n X 

=> b – c = 5a 

=>C 

Câu 187:C 

Câu 188: 

C 6 H 5 OH có tính axit yếu 

Các amin nếu nhóm hút e (C 6 H 5 ) gắn vào N thì giảm lực bazo 

Còn nhóm đẩy e (CH 3 ) làm tăng lực bazo 

=> pH tăng dần : C 6 H 5 OH (X) < C 6 H 5 NH 2 (Y) < NH 3 (T) < CH 3 NH 2 (Z) 

=>B 

Câu 189:A 

Câu 190:A 

Câu 191:B 

Câu 192:D 


Các peptit thỏa mãn : Phe-Ser-Phe-Pro ; Phe-Ser-Phe ; Phe-Ser ; Phe-Pro 

=>D 

Câu 193:B 

Câu 194:B 

Câu 195:D 

Câu 196:D 

Câu 197:A 

Để có phản ứng trùng ngưng là các monome tham gia phản ứng phải có ít nhất 2 nhóm chức có khả 

năng phản ứng để tạo được liên kết với nhau 

Câu 198:B 

Câu 199:B 

Câu 200: 

Cho Cu(OH) 2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu tím, phản ứng màu biure 

Câu 201: 

Công thức tính nhanh đồng phân amin bậc 1: 2 ( n – 2) = 2 2 = 4 

Câu 202:B 

Câu 203: 

Chỉ có thể chọn B hoặc C; nhìn vào bảng chon B thì phù hợp 

Câu 204: 

CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 và (CH 3 ) 2 CHNH 2 

=>A 

Câu 205:D 

Câu 206: 

X tan ít ở nhiệt độ thường nhưng tan vô hạn ở nhiệt độ 80 0 C => Phenol 

=> Loại B và D 

Y có nhiệt độ nóng chảy rất cao => Y là amino axit 

(Z có nhiệt độ nóng chảy < 0 0 C => không thể là amino axit) 

=>A 

Câu 207: 



Đúng 


Sai. Dễ hơn 


Sai. Có thể oxi hóa thành axit 


Đúng 


Sai. Không làm quì tím đổi màu 


Sai. Yếu hơn 


Sai. Là cao su tổng hợp 


Sai. Có thể tạo andehit (hoặc ceton hoặc ancol) + axit 

=>D 

Câu 208: 

Chất tạo liên kết ion có nhiệt độ nóng chảy cao nhất 

=>A 

Câu 209: 

Amino axit chứa nhóm NH 2 và COOH 

=>B 

Câu 210: 

Càng nhiều nhóm đẩy e đính vào N thì tính bazo càng mạnh 

=>D 

Câu 211:B 

Câu 212: 

Có các hoán vị : A – B – C 

=> tại A có 3 cách chọn , tại B có 2 cách chọn , tại C có 1 cách chọn 

(vì mỗi chất chỉ xuất hiện 1 lần trong peptit) 

=> Số hoán vị = 3.2.1 = 6 

=>B 

Câu 213:B 


Câu 214: 

Amino axit no mạch hở có 2 O và 1N => có 1 nhóm COOH và 1 nhóm NH 2 ; chỉ có 1 pi trong nhóm 

COOH 

=> CÔng thức tổng quát : C n H 2n+1 O 2 N 

=> m = 2n + 1 

=>C 

Câu 215: 

Zn(OH) 2 ; H 2 NCH 2 COOH ; NaHS ; (NH 4 ) 2 CO 3 

=>D 

Câu 216: 

3 chất còn lại có M tương đương nhau. Xét đến khả năng tạo liên kết H liên phân tử ( CH 3 COOH > 

C 2 H 5 OH > CH 3 CHO ) 

=> Nhiệt độ sôi của CH 3 COOH > C 2 H 5 OH > CH 3 CHO 

=>B 

Câu 217:B 

Câu 218: 

+) amin bậc 1 : CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 ; (CH 3 ) 2 CHNH 2 

+) amin bậc 2 : CH 3 CH 2 NHCH 3 

+) amin bậc 3 : (CH 3 ) 3 N 

Có 4 đồng phân 

=>D 

Câu 219: 

Các este ở trạng thái lỏng , trong khi amino axit ở trạng thái rắn điều kiện thường. 

=>B 

Câu 220: 

Các chất thoả mãn : CH 3 COOH ; C 3 H 5 (OH) 3 ; Ala-Gly-Gly ; C 12 H 22 O 11 ; C 2 H 3 COOH 

=>C 

Câu 221: 

Thu được Glycin ; Alanin 

=>A 

Câu 222:C 


Câu 223: 

CH 3 COOH : quì hóa đỏ 

C 6 H 5 OH : quì vẫn màu tím 

CH 3 CH 2 NH 2 : quì hóa xanh 

=>B 

Câu 224: 

Bậc của amin là số gốc hydrocacbon gắn trực tiếp vào nguyên tử N 

=>C 

Câu 225: 

+) 2G + 1A : G – G – A ; G – A – G ; A – G – G 

Tương tự với 2A + 1G 

=> có 6 tripeptit thỏa mãn 

=>C 

Câu 226: 

Phản ứng màu biure của tripeptit trở lên có màu tím 

=>B 

Câu 227:A 

Câu 228: 

isopren, anilin, anđehit axetic, phenol, axit acrylic và stiren. 

=>B 

Câu 229:A 

Câu 230: 

Vì cả 2 chất đều có nhóm NH 2 

=>C 

Câu 231: 

A. Đúng 

B. Toluen chỉ làm mất màu thuốc tím khi đun nóng 

C. metyl fomat, fomanđehit là andehit 

D. Val không làm mất màu quì 

=> A 


Câu 232:B 

Câu 233: 

(b) Sai. Chỉ tripeptit trở lên mới có phản ứng Biure 

(c) Sai. Nếu nhóm gắn vào N hút e (C 6 H 5 ) thì giảm lực bazo 

(d) Sai . Dung dịch phenol không làm đổi màu quì tím 

=> Có 5 câu đúng 

=>A 

Câu 234: 

Peptit có từ 2 liên kết peptit trở lên ( tripeptit) mới có khả năng phản ứng màu biure 

=>A 

Câu 235: 

Các chất thỏa mãn : H 2 NCH 2 COOH ; C 2 H 5 NH 2 ; CH 3 NH 2 

=>A 

Câu 236:A 

Câu 237: 

Các nhận xét đúng : (2) ; (3) ; (4) 

(1) sai vì có thể tạo ra tối đa 4 dipeptit 

(5) Sai vì chỉ tạo 5 tripeptit (Gly-Phe-Tyr trùng nhau ) 

(6) Sai vì HNO 3 + anbumin -> kết tủa màu vàng 

=>A 

Câu 238:B 

Câu 239: 

Từ hình vẽ ta có A có chứa 1 liên kết peptit => A là đipeptit 

=> B 

Câu 240:C 

Câu 241: 

Hóa xanh : isopropylamin ; N-metyletanamin 

Hóa đỏ : phenylamoni clorua ; Glu 

=>A 

Câu 242: 


Ứng với công thức phân tử C4H11N có các đồng phân amin bậc một là: 

1.CH 3 -CH 2 -CH 2 -NH 2 

2.CH 3 -CH 2 -CH(CH 3 )-NH 2 

3.CH 3 -CH(NH 2 )-CH 2 -CH 3 

4.(CH 3 ) 3 -C-NH 2 

=> D 

Câu 243:A 

Câu 244: 

A chứa 1 nhóm – NH2 và 1 nhóm –COOH, mạch cacbon phân nhánh và được tạo ra từ phản ứng thủy 

phân peptit nên A là alpha amino axit 

=> 6 CTCT thỏa mãn 

=>A 

Câu 245: 

Mùi tanh của cá do amin gây nê. Dùng dẫm để trung hòa amin tạo muối dễ dàng rửa trôi 

=>B 

Câu 246: 

Các chất thỏa mãn : etyl axetat ; axit acrylic ; phenol ; phenylamoni clorua ; p-crezol 

=>A 

Câu 247: 

X + NaOH thu được hỗn hợp 2 khí làm xanh quì tím 

=> X là muối của amin có dạng sau : 

(CH 3 ) 3 NH-OCOONH 4 ; C 2 H 5 NH 3 OCOONH 3 CH 3 ; (CH 3 ) 2 NH 2 OCOONH 3 CH 3 

=>C 

Câu 248: 

Y có CT C 6 H 12 N 2 O 3 => 2 amino axit có tổng là : C 6 H 12 N 2 O 3 .H 2 O = C 6 H 14 O 2 O 4 

+) 1 amino axit là H 2 N-CH 2 -COOH => còn lại là (CH 3 ) 2 CH(NH 2 )COOH hoặc C 2 H 5 CH(NH 2 )COOH 

( mỗi cặp có 2 cách sắp xếp) => có 4 cặp 

+) 2 amino axit H 2 N-CH(CH 3 )COOH => 1 cặp 

=> có 5 cặp thỏa mãn => có 5 đồng phân của Y 

=>D 

Câu 249: 


CH 3 COOH : quì chuyển đỏ 

C 6 H 5 OH : quì vẫn màu tím 

CH 3 CH 2 NH 2 : quì chuyển xanh 

=>D 

Câu 250:C 

Câu 251: 

X + NaOH đun nóng thu được muối vô cơ Y => X là muối của SO 4 

Chỉ thoát ra khí Z làm xanh quì tím ẩm => amin hoặc NH 3 

Công thức thỏa mãn : (CH 3 NH 3 ) 2 SO 4 ; (NH 4 )(CH 3 CH 2 NH 3 )SO 4 ; (NH 4 )[(CH 3 ) 2 NH]SO 4 

=>C 

Câu 252: 

Các chất thỏa mãn : phenyl amoniclorua; anlyl clorua ; benzyl clorua ; phenyl benzoat ; tơ nilon-6 ; 

propyl clorua ; alanin ; tripeptit ; m-crezol 

=>B 

Câu 253: 

Các chất : CH 3 COONa ; CH 3 NH 2 ; C 6 H 5 ONa ; CH 3 COOH ; Lysin ; axit Glutamic 

=>C 

Câu 254:B 

Câu 255: 

Càng nhiều nhóm đẩy e đính vào N thì lực bazo càng mạnh 

=>D 

Câu 256: 

Cần dùng chất có tính axit để trung hòa amin tạo muối dễ rửa trôi bằng nước 

=>D 

Câu 257: 

Không phải tất cả các amino axit trong thiên nhiên đều là α- amino axit 

các α -amino axit có trong thiên nhiên gọi là amino axit thiên nhiên 

=>A 

Câu 258: 

Các ý 1,2,6 


=>D 

Câu 259: 

Protein là hợp chất của nito 

=>D 

Câu 260: 


=>D 

Câu 261: 

Vì cơ thể chúng ta không thể chuyển hóa được các chất có cấu trúc phức tạp như protein , tinh bột hay 

chất béo mà cần được cắt nhỏ thành những phân tử nhỏ hơn : đường đơn , axit ami... để dễ chuyển hóa 

=>A 

Câu 262: 

Protein có nguyên tố N mà 3 chất còn lại không có 

=>A 

Câu 263: 

Anilin không làm xanh quì tím 

Etilen không phản ứng với AgNO 3 /NH 3 ở nhiệt độ thường vì khồn có liên kết 3 đầu mạch 

=>A 

Câu 264:B 

Câu 265: 

Màu hồng : axit glutamic 

Màu xanh : Lysin ; etylamin 

Màu tím : Valin ; alanin ; anilin 

=>D 

Câu 266:C 

Câu 267: 

H 2 NCH 2 COOH: không hiện tượng 

CH 3 COOH: quì hóa đỏ 

C 2 H 5 NH 2 : quì xanh 

Câu 268:C 


Câu 269: 

Alanin : CH 3 CH(NH 2 )COOH 

=>C 

Câu 270: 

Chỉ có tripeptit trở lên mới có thể có phản ứng màu biure gồm : 

Gly-Ala-Val ; Val-Ala-Gly 

Gly-Ala-Val-Ala ; Ala-Val-Ala-Gly 

=>C 

Câu 271: 

N(Ala) – (2Ala + 2Gly ) – Val(C) 

2Ala – 2Gly có 6 cách xếp : 

Ala – Gly – Gly – Ala 

Ala – Ala – Gly – Gly 

Gly – Ala – Gly – Ala 

=>C 

Câu 272:B 

Ala – Gly – Ala – Gly 

Gly – Ala – Ala – Gly 

Gly – Gly – Ala – Ala 

Câu 273: 

Glyxin ; metylamoni fomat ; phenol ; etylamoni clorua ; phenyl axetat ; tripanmitin 

=>C 

Câu 274: 

Chỉ có C 2 H 5 OH không phản ứng 

=>D 

Câu 275:C 

Câu 276: 

Nhóm C 6 H 5 - hút e làm giảm lực bazo ; gốc hydrocacbon no đẩy e làm tăng lực bazo 

=>A 

Câu 277: 

Metylamin làm quì hóa xanh 

Anilin không làm quì đổi màu 

Axit axetic làm quì tím hóa đỏ 


Dễ thấy hỗn hợp X gồm 3 hợp chất đều có 4 nguyên tử C, và có M = 88 

n CaCO3 = 0,2 mol 

Cô cạn rồi đun dd Y: 

t 0 

Ca(HCO 3 ) 2 → CaO + 2CO 2 + H 2 O 

5,6: 56 0,2 

=> ∑ n CO2 = 4. n hh X = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol 

=> n hh X = 0,4: 4 = 0,1 mol 

=> m hh X = 0,1. 88 = 8,8 g 

=>D 

Câu 308: 

n HCl = 0,6. 1 = 0,6 

=> m c.rắn = m hh muối + m HCl = 31,9 + 0,6. 36,5 = 53,8 g 

=>A 

Câu 309: 

Độ tan S = m c.tan / m d.môi 

Ở 90 0 C , 100 g H 2 O hòa tan được tối đa 6,4 gam C 6 H 5 NH 2 (alinin) tạo 106,4 gam dung dịch 

=> Ở 90 0 C, 212,8 g dung dịch chứa: ( 212,8: 106,4 ). 6,4 = 12,8 gam C 6 H 5 NH 2 

=> m C6H5NH2 = 12,8 / 93 = 64/ 465 mol 

=> n muối = 64/ 465 mol 

m muối = 64/ 465. 129,5 = 17,824 g 

=>B 

Câu 310: 

Bảo toàn nguyên tố N, có n C2H5NH2 = 2. n N2 = 0,1 mol 

→ m C2H5NH2 = 45. 0,1 = 4,5 g 

=> B 

Câu 311: 


=> M muối = 1,17 / 0,03 = 139 

=> M X = 139 – 22 = 117 

=> X là Valin 

Câu 315: 

n HCl = 0,3 mol; n NaOH = 0,8 mol 

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 

0,3 0,3 0,3 0,3 

Axit glutamic + 2NaOH → Muối + 2H 2 O 

0,2 0,4 0,4 

∑ m c.rắn 

Câu 316: 

= m HCl + m NaOH + m ax glutamic – m H2O 

= 59,75 gam 

Theo giả thiết có CTCT của X là 

CH 3 – NH 3 – O – C – O – NH 4 (Muối tạp chức của axitcacbonic) 

O 

n X = 16,5: 110 = 0,15 mol 

n KOH = 0,5 mol 

CH 3 – NH 3 – O – C – O – NH 4 + 2 KOH → K 2 CO 3 + CH 3 NH 2 + NH 3 + 2H 2 O 

O 

0,15 0,3 0,15 0,15 0,3 

m c.rắn 

= m X + m KOH – m khí – m H2O 

= 16,5 + 0,5. 56 – 0,15. 17 – 0,15. 31 – 0,3. 18 

= 31, 9 gam 

Câu 317: A 

Câu 318:C 

Câu 319: 

X có dạng : H 2 NRCOOH + HCl -> ClH 3 NRCOOH 

=> Bảo toàn khối lượng : m X + m HCl = m Muối => n HCl = 0,08 mol 

=> M X = 103 = R + 61 => R = 42 (C 3 H 6 ) 

Vì là -amino axit => Chất thỏa mãn : H 2 NCH(C 2 H 5 )COOH 

=>A 


amino axit nên => X là tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala và Y là tripeptit Gly-Gly-Gly (dựa vào tỉ lệ mol và 

tỉ lệ gốc) 

A 4 + 3H 2 O 4A ; G 3 + 2H 2 O 3G 

Suy ra n X = n Ala : 4 = 0,48 : 4 = 0,12 => n Y = 0,12 . 3= 0,36 (mol) 

Suy ra m M = 0,12.(89.4 – 18.3) + 0,36.(75.3-18.2) = 104,28 gam 

=>A 

Câu 326: 

Vì X + NaOH tạo 2 khí làm xanh quì tẩm => 2 khí đó là amoniac (nếu có), amin 

X có công thức: CH 3 NH 3 OCOONH 4 + 2NaOHCH 3 NH 2 + NH 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O 

n NaOH = 0,3; n X = 0,1; m chất rắn = 0,1.106+0,1.40 = 14,6 gam 

=>C 

Câu 327: 

X có dạng : H 2 NRCOOH + HCl -> ClH 3 NRCOOH 

(R + 61) (R + 97,5) (g) 

13,1 16,75 (g) 

=> R = 70g (C 5 H 10 ) 

Vì amino axit không phân nhánh => H 2 N-[CH 2 ] 5 -COOH 

=>D 

Câu 328: 

Công thức của A thỏa mãn là : 

NH 4 OCOONH 3 CH 2 CH 2 NH 3 NO 3 

=> n NaNO3 = n A = 0,1 mol = n Na2CO3 

Chất rắn gồm : 0,1 mol NaNO 3 và 0,1 mol Na 2 CO 3 

=> m = 19,1g 

=>B 

Câu 329: 

C 2 H 7 N + 3,25O 2 -> 2CO 2 + 3,5H 2 O + 0,5N 2 

=> n O2 = 3,75n amin 

=> n kk = 5n O2 =18,75n amin = 5,625 mol 

=>V kk = 126 lit 

=>A 


Câu 330: 

m rắn = 13,35 + m NaOH – m H2O = 13,35 + 0,2.40 – 0,15.18 = 18,65g 

=>A 

Câu 331: 

RN + HCl -> RNHCl 

Bảo toàn khối lượng : m amin + m HCl = m muối 

=> n amin = n HCl = 0,1 mol 

=> M amin = 59g (C 3 H 9 N) 

Các công thức thỏa mãn : 

C – C – C – NH 2 ; (CH 3 ) 2 -C – NH 2 ; C – C – N – C ; (CH 3 ) 3 N 

=>D 

Câu 332: 

Y chỉ chứa các hợp chất vô cơ 

=> E gồm muối : CH 3 NH 3 OCOOH và CH 3 NH 3 NO 3 

Muối gồm Na 2 CO 3 và NaNO 3 

Khi nhiệt phân chỉ có : NaNO 3 ->NaNO 2 + ½ O 2 

=> m giảm = m O2 => n NaNO3 = 2n O2 = 0,14 mol 

=> n CH3NH3OCOOH = 0,12 mol 

=> n CH3NH2 = 0,26 mol 

3CH 3 NH 2 + 3H 2 O + AlCl 3 -> Al(OH) 3 + 3CH 3 NH 3 Cl 

=> n Al(OH)3 = 0,26/3 (mol) 

=> m = 6,76g 

=>B 

Câu 333: 

Amin đơn chức có dạng : C x H y N 

Bảo toàn nguyên tố : n CO2 = x.n amin = 0,25 mol 

=> M amin = 12x + y + 14 = 22,5x 

=> y + 14 = 10,5 

=> x = 2 ; y = 7 thỏa mãn 

C 2 H 7 N 

=>B 


=>M X = 89g => CH 3 CH(NH 2 )COOH ( Vì là a-amino axit ) 

=>C 

Câu 338: 

X + 4 mol HCl => A có 2 nhóm NH 2 ; B có 1 nhóm NH 2 

X + 4 mol NaOH => B có 2 nhóm COOH 

A có dạng : C u H 2u+4 N 2 và B có dạng : C m H 2m – 1 O 4 N 

=> Xét tổng quát dạng : C n H 2n+2+t-z O z N t 

Do A : B = 1 : 2 => Áp dụng qui tắc đường chéo 

=> z = 8/3 ; t = 4/3 

=> X có dạng : C n H 2n+2/3 O 8/3 N 4/3 

Đốt cháy A : n O2 = 2,07 mol ; n N2 = 0,36 mol 

C n H 2n+2/3 O 8/3 N 4/3 + (1,5n + 7/6)O 2 -> nCO 2 + (n+4/3)H 2 O + 2/3N 2 

2,07 0,36 mol 

=> n = 10/3 

=> n X = 0,54mol và M X = 326/3g 

=> m muối = m X + m HCl = 84,96g 

=>A 

Câu 339: 

G-A : 0,02 ; G-V : 0,01 ; A-V : 0,03 

G-G : 0,02 ; G : 0,15 ; A : 0,03 ; V : 0,02 mol 

Bảo toàn mol : n Gly = 0,22 ; n Ala = 0,08 ; n Val = 0,06 mol 

=> n Gly : n Ala : n Val = 23 : 8 : 6 

=> Tổng số liên kết amino axit là 23 + 8 + 6 = 36 

Gọi x ; y ; z ; t là số amino axit của các chất trong X 

=> x + 2y + 3z + 4t = 36n 

Từ Dữ kiện số liên kết peptit < 13 => số amino axit trong các phân tử < 17 

=> x + y + z + t < 17 

Do x + 2y + 3z + 4t < 4(x + y + z + t) < 68 

=> n < 1,89 

=> n = 1 

Có n aa = 0,36 mol = n 0 .(tổng số aa) => n 0 = 0,01 mol 


=> n X = 10n 0 = 0,1 mol 

, n H2O pứ = n liên kết bị đứt = n liên kết peptit trong X - n liên kết peptit trong sản phẩm 

= ( 0,36 – 0,1) – (0,02 + 0,01 + 0,03 + 0,02) = 0,18 mol 

Bảo toàn khối lượng : m + m H2O = m sản phẩm 

=> m = 25,96g 

=>D 

Câu 340: 

m HCl = 11,46 – 7,08 = 4,38 gam 

=> n HCl = 0,12 mol = n amin 

=> M amin = 59 => C 3 H 9 N 

CTCT: 1. CH 3 – CH 2 – CH 2 – NH 2 2. CH 3 – CH(NH 2 ) – CH 3 

Lưu ý chỉ chọn 2 CTCT trên vì muối tạo ra là R – NH 3 Cl 

Câu 341: 

X a + Y b + 2Z c + (a-1 + b-1+2c-2= a + b +2c-4) H 2 O 

→ 7Gly + 8Ala 

a + b + 2c = 7 + 8 = 15; n H2O = 1,1 mol; m = 52,5 + 71,2 -1,1.18 = 103,9g 

=>D 

Câu 342: 

Công thức chung : C n H 2n+1 NH 2 + (1,5n + 0,75)O 2 -> nCO 2 + (n + 1,5)H 2 O + ½ N 2 

,n O2 = 0,1 mol ; n CO2 = 0,05 mol 


=> n H2O – n CO2 = 1,5n amin = 3n N2 

=> n amin = 1/30 mol ; n N2 = 1/60 mol 

Bảo toàn khối lượng : m amin = m CO2 + m H2O + n N2 – n O2 = g 

=> M amin = 38g 

2 amin đồng đẳng liên tiếp là CH 3 NH 2 (31) và C 2 H 5 NH 2 (45) 

=>B 

Câu 343: 

Bảo toàn oxi : n O(X) = 2n CO2 + n H2O – 2n O2 = 0,55 mol 

= ( số liên kết peptit + 2) .n X 

=> số liên kết peptit = 9 


n N2 = 0,5.n N(X) = 5n X = 0,25 mol 

=> m X = m N2 + m CO2 + m H2O - m O2 = 36,4 g 

=> với 0,025 mol X có khối lượng 18,2g 

=> n NaOH phản ứng = 10n X = 0,25 mol => NaOH dư 

=> n H2O = n X = 0,025 mol 

Bảo toàn khối lượng : m = m X +m NaOH ban đầu – m H2O = 33,75g 

=>D 

Câu 344: 

Hỗn hợp X chỉ có thể gồm : Y : (COONH 4 ) 2 và dipeptit Z 

, n khí = n NH3 = 0,3 mol => n Y = 0,15 mol 

, m X = m Y + m Z 

=> n Z = 0,1 mol 

Y + 2HCl (COOH) 2 + 2NH 4 Cl 

Z + 2HCl + H 2 O 2ClH 3 N-R-COOH 

=> n H2O = n Y = 0,15 mol 

=> BTKL : m chất hữu cơ = m X + m HCl – m NH4Cl + m H2O = 37,2g 

=>D 

Câu 345: 

Gọi số mắt xích Y trong X là n 

=> X có công thức : C 3n H 5n + 2 O n + 1 N n 

=> n H2O = ½ n H(X) 

=> 1,1 = ½ .0,1.(5n + 2) 

=> n = 4 

=> Số liên kết peptit là 3 

=>D 

Câu 346: 

X + NaOH và HCl đều tạo khí 

=> X là muối cacbonat của amin : CH 3 NH 3 HCO 3 

0,1 mol X + 0,25 mol NaOH : 

Sản phẩm rắn gồm : 0,1 mol K 2 CO 3 ; 0,05 mol KOH 

=> m = 16,6g 


Câu 356: 

NH 2 – CH 2 – COOH + KOH → NH 2 – CH 2 – COOK + H 2 O 

(mol) 0,12 0,12 

→ m gly = 0,12. 75 = 9 (g) 

=>B 

→ m gly = 0,12. 75 = 9 (g) 

=>B 

Câu 357: 

X có dạng : 

RN + HCl -> RNH 3 Cl 

(R + 14) (R + 50,5) (g) 

2,655 4,8085 (g) 

=> 4,8085.(R + 14) = 2,655.(R + 50,5) 

=> R = 31 (C 2 H 7 ) 

C 2 H 7 N 

=>D 

Câu 358: 

Muối Kali của Val và Ala có dạng: C n H 2n NO 2 K 

2 C n H 2n NO 2 K + O 2 → (2n – 1 )CO 2 + 2n H 2 O + K 2 CO 3 + N 2 

0,11 (2n – 1 ) 0,11. 2n 0,11 0,11 

Đặt n H2O = x ; n CO2 = y 

18x + 44y = 50,96 x = 0,9 

=> { x ‒ y = 0,11 

=> { y = 0,79 

M muối = m C + m H + m (NO2K) 

= 0,9.2 + 0,9. 12 + 0,11. 2 . 85 

= 31,3 gam 

=> m peptit = 19,88 gam 

Gọi n muối của Ala = a; n muối của Val = b 

a + b = 0,22 a = 0,1 

=> { 127a + 155b = 31,3 

=> { b = 0,12 

m peptit = m Ala + m Val – m H2O 


= 0,1 89 + 0,12. 117 – 19,88 = 3,06 gam 

=> n nước = 0, 17 mol 

=> Đặt n X1 = m ; n X2 = n 

∑ n H2O tách ra = 3m + 4n = 0,17 mol 

∑ n gốc aminoaxit = 4m + 5n = 0,22 mol 

m = 0,03 

=> { n = 0,02 

Nếu X 1 chứa p gốc Ala và X 2 chứa q gốc Ala 

=> 0,03. p + 0,02. q = 0,1 

=> 3p + 2q = 10 => p = (10 - 3p):2 (p ≤ 4; q ≤ 5) 

p 1 2 3 

q 3,5 (TM) 2 (TM) 0,5 (loại) 

=> p = q = 2 

=> X 1 là (Val) 2 (Ala) 2 

%m X1 = (0,03. 358): 19,88 = 54,02 % 

Câu 359: 

CH 3 NH 2 + HCl -> CH 3 NH 3 Cl 

3CH 3 NH 2 + FeCl 3 + 3H 2 O -> 3CH 3 NH 3 Cl + Fe(OH) 3 

=> n amin = n HCl + 3n FeCl3 = 1,16 mol 

=> m amin = 35,96g 

=>D 

Câu 360: 

Xét tổng quát cả quá trình : n KOH = n HCl + n COOH(M) 

=> n COOH(M) = n X + n Y = 0,2 mol 

Vì n X : n Y = 3 : 2 => n X = 0,12 ; n Y = 0,08 mol 

Giả sử X gồm H 2 NR 1 COOH và H 2 NR 2 COOH 

=> m M = 18,36g = 0,12.(R 1 + 61) + 0,08.(R 2 + 61) 

=> 3R 1 + 2R 2 = 154 

=> R 1 = 14(CH 2 ) và R 2 = 56(C 4 H 8 ) thỏa mãn 

=>D 


=>A 

Câu 367: 

X phản ứng được với 2 mol NaOH => amino axit có 2 nhóm COOH 

X phản ứng với 2 mol HCl => amino axit có 1 nhóm NH 2 

=> Bảo toàn N : n N2 = ½ n N(X) = 1 mol 

C n H 2n+3 N nCO 2 + (n + 1,5)H 2 O 

C m H 2m-1 O 4 N nCO 2 + (m – 0,5)H 2 O 

=> n H2O – n CO2 = 1,5n amin – 0,5n aa = 1,5 – 0,5 = 1 

=> n H2O = 7 mol 

=>C 

Câu 368: 

Do X chỉ chứa 1 nhóm NH 2 => n HCl pứ = n X 

Bảo toàn khối lượng : m HCl = m muối – m X = 3,65g 

=> n HCl = n X = 0,1 mol 

=> M X = 103g. Mà X là - amino axit 

=> X là CH 3 CH 2 CH(NH 2 )COOH 

=>C 

Câu 369: 

Ta có : n Gly = 0,7 mol ; n Ala = 0,8 mol => n Gly : n Ala = 7 : 8 

Với tỉ lệ mol 1 : 1 : 2 => thì có tổng cộng 7 + 8 = 15 gốc Gly và Ala 

Gọi số gốc aa lần lượt là a , b , c và số mol tương ứng là x : x : 2x 

=> a + b + 2c = 15 

Bảo toàn N : ax + bx + 2cx = 0,15 mol => x = 0,1 mol 

X + (a-1)H 2 O aa 

Y + (b-1)H 2 O aa 

Z + (c-1)H 2 O aa 

=> n H2O = x(a – 1) + x(b – 1) + 2x(c – 1) = ax + bx + 2cx – 4x = 1,1 mol 

Bảo toàn khối lượng : 

,m Gly + m Ala = m A + m H2O pứ 

m A = 52,5 + 71,2 – 1,1.18 = 103,9g 

=>D 


Câu 370: 

A + xNaOH Muối + H 2 O ( x là số mắt xích aa ) 

=> m tăng = m NaOH - m H2O bay đi 

Mà n H2O = n A = 0,1 mol 

=> m NaOH = 78,2 + 18.0,1 = 80g => n NaOH = 2 mol 

=> n NaOH pứ = ½ n NaOH = 1 mol 

=> x= 10 => số liên kết peptit = 10 – 1 = 9 

=>C 

Câu 371: 

Z có công thức chung là : C n H 2n+1 O 2 N 

=> X : C 4n H 8n-2 O 5 N 4 và Y : C 2n H 4n O 3 N 2 

Có M X .10 = M Y .17 + 384 

=> n = 4 

=> Pentapeptit : C 20 H 37 O 6 N 5 có n = 0,12 mol 

,n NaOH = 0,68 mol > 5n pentapeptit => NaOH dư 

=> n H2O tạo ra = n pentapeptit = 0,12 mol 

Bảo toàn khối lượng : m pentapeptit + m NaOH – m H2O = m chất rắn khan = 78,2g 

=>A 

Câu 372: 

X là amin bậc 3 điều kiện thường ở thể khí => đó là N(CH 3 ) 3 

=> n amin = 0,12 mol = n muối ( muối : (CH 3 ) 3 NHCl ) 

=> m muối = 11,46g 

=>C 

Câu 373: 

X là H 2 NR(COOH) 2 

,n H2SO4 = 0,1 mol ; n OH = n COOH + 2n H2SO4 = 0,4 mol 

=> n NaOH = 0,1 ; n KOH = 0,3 mol 

Muối gồm : 0,1 mol H 2 NR(COO) 2 ; 0,1 mol Na ; 0,3 mol K ; 0,1 mol SO 4 

=> R = 27 (C 2 H 3 ) 

=> X là H 2 NC 2 H 3 (COOH) 2 => %m N = 10,526% 

=>C 


Câu 374: 

,Giả sử số liên kết peptit trong X là k => số amino axit = (k+1) 

=> số oxi trong X là (k + 2) 

Bảo toàn oxi : n O(X) + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O 

=> 0,1.(k + 2) + 2.2,625 = 2.2,2 + 1,85 

=>k = 8 => Số N trong X là 9 

=> n N2 = ½ n N(X) = 0,45 mol 

Bảo toàn khối lượng : m X = m CO2 + m H2O + m N2 – m O2 = 58,7g 

,n NaOH = 1 mol => n NaOH dư = 1 – 0,1.9 = 0,1 mol 

,n H2O = n COOH = n X = 0,1 mol 

Bảo toàn khối lượng : m rắn = m X + m NaOH – m H2O = 96,9g 

=>B 

Câu 375: 

Vì X + NaOH dư tạo muối vô cơ và X phản ứng được với cả axit và bazo 

=> Có thể X chính là muối của H 2 CO 3 và amin 

Vì X là muối axit nên có dạng RHCO 3 

=> X có thể có dạng : 

CH 3 CH 2 CH 2 NH 3 HCO 3 ; (CH 3 ) 2 CHNH 3 HCO 3 

CH 3 CH 2 NH 2 (CH 3 )HCO 3 

(CH 3 ) 3 NHHCO 3 


=>C 

Câu 376: 

X có dạng : H 2 NRCOOH + HCl ClH 3 NRCOOH 

=> m HCl pứ = m sau - m trước = 15,06 – 10,68 = 4,38g 

=> n HCl = n X = 0,12 mol 

=>M X = R + 61 = 89 => R = 28 

=>X là CH 3 CH(NH 2 )COOH : Alanin 

=>C 

Câu 377: 

Gọi số amino axit cấu thành là x => số liên kết peptit = x – 1 


=> n NaOH = xn X = 0,1x mol ; n H2O = n X = 0,1 mol 

Bảo toàn khối lượng : m X + m NaOH = m rắn + m H2O 

=> m rắn – m X = m NaOH – m H2O = 2.0,1x.40 – 0,1.18 = 78,2g 

=> x = 10 

=> số liên kết peptit = 9 

=>C 

Câu 378: 

Tripeptit thủy phân với 0,4 mol NaOH tạo sản phẩm gồm : 

muối , 0,1 mol NaOH và 0,1 mol H 2 O 

bảo toàn khối lượng : m rắn = m X + m NaOH – m H2O = 35,9g 

=>B 

Câu 379: 

Gọi n X =a => n gly sinh ra từ X là 2a; n ala sinh ra từ X là 2a 

Gọi n Y =b => n gly sinh ra từ Y là 2b; n ala sinh ra từ Y là b 

Khi thủy phân tạo ra 0,4 mol gly và 0,32 mol ala nên 

2a+2b=0,4 và 2a+b=0,32 

=> a=0,12; b=0,08 

=> m=m(X)+m(Y) = 0,12. (89 . 2+75 . 2+117 . 2 – 18 . 5) + 0,08 . (75 . 2+147+89-18 . 3)=83,2 

Câu 380: 

,n NaOH = 0,05 mol ; n KOH = 0,05 mol 

Vì n aa = 0,1 mol = n OH => amino axit chỉ có 1 nhóm COOH 

Có : n OH = n H2O = 0,1 mol 

Bảo toàn khối lượng : m amino axit = m muối + m H2O - m bazo = 8,9g 

=> M amino axit = 89g => Alanin H 2 NCH(CH 3 )COOH 

=>D 

Câu 381: 

,n aa = n HCl = 0,02 mol => có nhóm NH 2 

,n NaOH =0,04 mol = 2n aa => có 2 nhóm COOH 

=> aa có dạng H 2 NR(COOH) 2 => muối clorua ClH 3 NR(COOH) 2 

=> M muối = R + 142,5 = 183,5 => R = 41 (C 3 H 5 ) 

=> H 2 NC 3 H 5 (COOH) 2 

=>A 


Thực chất peptit có thể viết dưới dạng : Gly – Ala – Val – Gly 

Các đipeptit : Gly-Ala (147) ; Ala-Val(189) ; Val – Gly (175) 

=>D 

Câu 386: 

, n C = n CO2 = 0,4 mol ; n H = 2n H2O = 1,35 mol 

Có m X = m C + m H + m N 

=> n N = 0,25 mol 

Trong 19,3g X có n N = 0,5 mol 

X + HCl : n HCl = n N = 0,5 mol 

=> m muối = m X + m HCl = 37,55g 

=>A 

Câu 387: 

P 1 : n CO2 = 0,06 ; n N2 = 0,005 ; m dd giảm = 6 – m H2O – m HCl – m CO2 = 1,82g 

=> m H2O + m HCl = 1,54g 

P 2 = k.P 1 : 

,n HCl = n kết tủa = 0,04 

, m dd giảm = 5,74 – (m H2O + m HCl ) = 2,66 

=> m H2O + m HCl = 3,08g => k = 2 

,n H2O = 0,09 

=> BT nguyên tố : m = m C + m H + m N + m Cl = 5,04g 

=>D 

Câu 388: 

n HCl = 0,4 mol 


HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 

0,4 0,4 0,4 

Glu + 2NaOH → muối + 2H 2 O (1) 

x 2x 2x 

Gly + 2NaOH → muối + H 2 O (2) 

y y y 


x + y = 0,3 

x = 0,1 

=> { 2x + y = 0,8 ‒ 0,4 = 0,4 

=> { y = 0,2 

Vậy m c.rắn = m NaCl + m muối (1) (2) 

= 0,4. 58,5 + 0,1. 147 + 0,2. 75 + 0,4. 40 – 0,4. 18 = 61,9 gam 

Câu 389: 

M X = 316; M Y = 273 

Đặt n X = a; n Y = 3a => n hh = 316a + 273a . 3 = 1135a (gam) 

X + 4NaOH → muối + H 2 O 

a 4a a 

Y + 3NaOH → muối + H 2 O 

3a 9a 3a 

Bảo toàn khối lượng: m muối = m X + m Y + m NaOH – m H2O 

= 1135a + 13a. 40 – 4a. 18 

1583 a = 23,745 => a = 0,015 mol 

=> m = 1135a = 17,025 gam 

Câu 390: 

, n O2 = 0,64125 mol ; m CO2 + m H2O = 31,68g 

Bảo toàn khối lượng : m A + m O2 = m CO2 + m H2O + m N2 

=> n N2 = 0,09 mol 

Vì khi A + KOH tạo muối của Gly , Ala , Val đều là amino axit có 1 nhóm NH 2 ; 1 nhóm COOH và no 

Mặt khác : 0,045 mol A phản ứng đủ với 0,12 mol KOH => n N = n KOH = 0,12 mol 

Xét 0,045 mol A : m A = 13,68.2/3 = 9,12g 

Bảo toàn khối lượng : m A + m KOH = m muối + m H2O 

( n H2O = n A = 0,045 mol = n COOH(A) ) => m muối = 15,03g 

=> m muối Gly = 5,085g => n muối Gly = 0,045 mol 

=> m muối Ala + m muối Val = 127n Ala + 155n Val = 9,945g 

Lại có : n Val + n Ala = n NaOH – n Gly = 0,075 mol 

=> n Val = 0,015 ; n Ala = 0,06 mol 

=> %m muối Ala = 50,70 % 

=>A 

Câu 391: 


Dựa vào 4 đáp án thấy chỉ có amino axit có 1 nhóm COOH và 1 nhóm NH 2 

Có dạng H 2 NRCOOH + NaOH -> H 2 NRCOONa + H 2 O 

Bảo toàn khối lượng : m X + m NaOH = m muối + m H2O 

Có n X = n NaOH = n H2O 

=> n X .(40 – 18) = m muối – m X => n X = 0,05 mol 

=>M X = 75g => H 2 NCH 2 COOH 

Câu 392: 

=>C 

, n X = 0,1 mol ; n NaOH = 0,3 mol 

Vì X + NaOH tạo 2 khí làm xanh quì tím ẩm 

=> CT của X là : NH 4 OCOONH 3 CH 3 

NH 4 OCOONH 3 CH 3 + 2NaOH -> NH 3 + CH 3 NH 2 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O 

=> chất rắn gồm 0,1 mol Na 2 CO 3 và 0,1 mol NaOH=> m = 14,6g 

=>C 

Câu 393: 

Đốt cháy X CO 2 , H 2 O , N 2 ( từ X và trong không khí ) 

Có n BaCO3 = n CO2 = 0,2 mol 

, n Khí thoát ra = n N2 = 1,55 mol 

Và m dd giảm = m BaCO3 - m SP cháy hấp thụ 

=> 24,3 = m BaCO3 – (m CO2 + m H2O ) 

=> n H2O = 0,35 mol 

Bảo toàn O : n O2 = ½ (2n CO2 + n H2O ) = 0,375 mol 

=> n N2(kk) = 4n O2 = 1,5 mol 

=> n N2 (cháy) = 0,05 mol 

=> Trong X có : n C : n H : n N = n CO2 : 2n H2O : 2n N2(cháy) = 0,2 : 0,7 : 0,1 = 2 : 7 : 1 

=> X là C 2 H 7 N thỏa mãn d X/O2 < 2 

=>A 

Câu 394: 

Tổng lượng kết tủa chính là CaCO 3 và BaCO 3 

, n CaCO3 = n Ca(OH)2 = 0,03 mol 

=> n BaCO3 = 0,01 mol 

=> n CO2 = 0,04 mol 


=>D 

Câu 405: 

Giả sử X gồm có a Gly và b Ala 

=> X + (a + b)NaOH -> muối + H 2 O 

Bảo toàn khối lượng : m X + m NaOH = m rắn + m H2O 

, n NaOH = 2n NaOH pứ = 0,2.(a + b) ; n H2O = n X = 0,1 mol 

=> 0,1.[75a + 89b – 18(a + b – 1)] + 40.0,2(a+b) = 57,6 + 0,1.18 

=> 13,7a + 15,1b = 57,6g 

Ta thấy a = 2 và b = 2 thảo mãn 

=> X là (Gly) 2 (Ala) 2 

=> có 6 công thức thỏa mãn 

=>A 

Câu 406: 

X + NaOH => muối vô cơ Y và hí Z làm xanh quì ẩm 

=> Y là amin => X có thể là muối của amin 

=> X là (CH 3 NH 3 ) 2 SO 4 => Z là CH 3 NH 2 

=> M Z = 31g 

=>A 

Câu 407: 

Xét 4 đáp án đều là amino axit có 1 nhóm NH 2 và 1 nhóm COOH 

=> Muối gồm H 2 NRCOO - : 0,1 mol và 0,05 mol Na + ; 0,05 mol K + 

=> m muối = 0,1.(R + 60) + 0,05.23 + 0,05.39 = 11,9 

=> R = 28 (C 2 H 4 ) 

Vì là a-amino axit nên nhóm NH 2 và COOH gắn cùng 1 C 

=>D 

Câu 408: 

X + 2 mol HCl => amino axit có 1 nhóm NH 2 ; amin có 1 N 

X + 2NaOH => amino axit có 2 nhóm COOH 

Bảo toàn N : 2n N2 = n amino axit + n amin = 2 => b = 1 

Vì 2 chất đều mạch hở : 

+) Khi đốt amino axit ( có 2 liên kết pi) : n CO2 + n N2 – n H2O = n aa 


Câu 414: 

2 đipeptit là A và B 

A + H 2 O -> 2aa 

B + H 2 O -> 2aa 

Bảo toàn khối lượng : m peptit + m H2O = m aa 

=> n H2O = 0,1 mol = n peptit 

Xét 1/10 lượng X : n peptit = 0,01 mol 

A(B) + 2HCl -> muối 

=> n HCl = 2n peptit = 0,02 mol 

=> m muối = m peptit + m HCl = 3,18 + 0,02.36,5 = 3,91g 

=>A 

Câu 415: 

Bảo toàn Ala : 4n tetra = n Ala + 2n đi + 3n tri 

=> n tetra = 0,27 mol 

=> m = 81,54g 

=>A 

Câu 416: 

, n Ala = 0,25 mol ; n Gly = 0,5 mol 

=> X có dạng [Ala-(Gly) 2 ] n 

=> X có thể là tripepit , hexapeptit... (3n) 

=>B 

Câu 417: 

Tripeptit + 3NaOH -> H 2 NC x H y COONa + H 2 O 

Tripeptit + 3HCl + 2H 2 O -> ClH 3 NC x H y COOH 

Xét thí nghiệm 1 : n H2O = 1/3 n NaOH = x mol => n NaOH = 3x mol 

Bảo toàn khối lượng : 8,68 + 40.3x = 12,76 + 18x => x = 0,04 mol 

Thí nghiệm 2 : n peptit = ½ .n peptit (TN1) 

=> n HCl = 3n peptit = 0,06 mol => n H2O = 0,04 mol 

=> Bảo toàn khối lượng : m muối = m X + m HCl + m H2O = 7,25g 

=>A 

Câu 418: 


Lại có : Khi Đốt cháy Z -> sản phẩm cháy -> Ca(OH) 2 

=> n CaCO3 = 0,42 mol và n N2 = 0,11 mol ( khí thoát ra) 

Bảo toàn N : 4x + 5y = 0,11.2 

=>x = 0,03 ; y = 0,02 mol 

Giả sử X có a Gly và (4 – a) Ala 

Y có b Gly và (5 – b) Ala 

=>Bảo toàn C : 

.n C(T) = n CO2 + n Na2CO3 ( n Na2CO3 = ½ n NaOH = 0,11 mol ; n CO2 = n CaCO3 ) 

0,03.[2a + 3(4 – a)] + 0,02.[ 2b + 3(5 – b)] = 0,42 + 0,11 

=> 3a + 2b = 13 

=> a = 3 ; b = 2 

=> X là (Gly) 3 Ala và Y là (Gly) 2 (Ala) 3 

=> %m X = 53,06% =>A 

Câu 426: 

, n Ba(OH)2 = 0,25 mol 

, n BaCO3 = 0,14 mol 

Bảo toàn khối lượng : m CO2 + m H2O + m dd Ba(OH)2 = m BaCO3 + m Q 

=> m CO2 + m H2O = 23,4g 

+) Nếu OH - dư => n CO2 = n BaCO3 = 0,14 mol => n H2O = 0,96 mol >> n CO2 (Loại) 

=> có tạo HCO 

- 3 => n CO2 = n OH – n BaCO3 = 0,36 mol => n H2O = 0,42 mol 

Vì n HCl = n X = n NH2 => trong X có 1 nhóm NH 2 

=> X có dạng : C n H 2n+3 – 2a O 2a N ( a là số nhóm COOH và a > 0) 

=> n C : n H = n : (2n + 3 – 2a) = 0,36 : 0,84 = 3 : 7 

=> n + 6a = 9 

=> a = 1 ; n = 3 

=> C 3 H 7 O 2 N => n X = 1/3 n CO2 = 0,12 mol 

=> a = 10,68g 

=>D 

Câu 427: 

Giả sử trong X có x axit amin và trong Y có y axit amin 

=> x + y = số liên kết peptit + 1 + 1 = 10 


,n O2 = 1,98 mol 

92,96g = m CO2 + m 

(1) H2O 

Bảo toàn khối lượng : m E + m O2 = m CO2 + m H2O + m N2 

=> m E = 35,76g có a mol X ; 3a mol Y 

=> n N = ax + 3ay = 2n N2 = 0,44 mol 

Khi đốt cháy : - n CO2 + n H2O + n N2 = n E => - n CO2 + n H2O = - 0,22 + 4a (2) 

Bảo toàn O : n O(E) + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O 

Vì n O(E) = n CO + 2n COO = n NH + n E = 4a + 0,44 mol 

=> 2n CO2 + n H2O = 4a + 4,4 mol (3) 

( n N = n CO + n COO ; n E = n COO ) 

Từ (1,2,3) => a = 0,02 ; n CO2 = 1,54 ; n H2O = 1,4 mol 

=> x + 3y = 22 

=> x = 4 ; y = 6 

X : 0,02 mol (Gly) n (Val) 4 – n 

Y : 0,06 mol (Gly) m (Val) 6 – m 

=> m E = 0,02.(414 – 42n) + 0,06.(612 – 42m) = 35,76 

=> n + 3m = 11 

+) m = 3 ; n = 2 thỏa mãn 

=> %m X(E) = 18,456% 

=>B 

Câu 428: 

Glycin : H 2 NCH 2 COOH ; axit R(COOH) 2 

P 1 : khi cho hỗn hợp X phản ứng với NaOh thì muối thu được là : 

H 2 NCH 2 COONa và R(COONa) n 

Khí Y cho đi qua Ca(OH) 2 dư thì CO 2 và H 2 O bị hấp thụ còn N 2 thoát ra 

=> m tăng = 20,54 = m CO2 + m H2O 

,n CaCO3 = n CO2 = 0,34 mol => n H2O = 0,31 mol 

Xét trong ½ hỗn hợp X gồm các nguyên tố C ; H ; O ; N. 

Bảo toàn nguyên tố : n C = n CO2 + n Na2CO3 = 0,44 mol 

,n H = 2n H2O + n Na = 0,82 mol ( Na thay tế H trong nhóm COOH) 

,n O = 2n Na = 0,4 mol 


P 2 : Khi cho phản ứng với HCl có glyxin phản ứng 

=> n glyxin = n HCl = 0,04 mol 

=> Trong ½ X có : n N = 0,04 mol 

=> m 1/2X = m C + m H + m O + m N = 13,06g 

,m gly(1/2X) = 75.0,04 = 3g 

=> %m Gly(X) = 22,97% 

=>B 

Câu 429: 

X gồm x mol Valin và y mol GlyxylAlanin 

Xét cả quá trình : n NaOH + n KOH = 2n H2SO4 + x + 2y => x + 2y = 0,175 mol 

Muối gồm : x mol (CH 3 ) 2 CHCH(NH 2 )COO - ; y mol H 2 NCH 2 COO - ; y mol CH 3 CH(NH 2 )COO - ; 0,1 

mol Na + ; 0,175 mol K + ; 0,1 mol SO 

2- 4 

=> m muối = m ion = 30,725g = 116x + 162y + 0,1.23 + 0,175.39 + 0,05.96 

=> x = 0,075 ; y = 0,05 mol 

=> %m Valin(X) = 54,588% 

=>B 

Câu 430: 

Giả sử trong X có x axit amin và trong Y có y axit amin 

=> x + y = số liên kết peptit + 1 + 1 = 10 

,n O2 = 0,99 mol 

,m bình tăng = 46,48g = m CO2 + m 

(1) H2O 

Bảo toàn khối lượng : m E + m O2 = m CO2 + m H2O + m N2 

=> m E = 17,88g có a mol X ; 3a mol Y 

=> n N = ax + 3ay = 2n N2 = 0,22 mol 

Khi đốt cháy : - n CO2 + n H2O + n N2 = n E => - n CO2 + n H2O = - 0,11 + 4a (2) 

Bảo toàn O : n O(E) + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O 

Vì n O(E) = n CO + 2n COO = n NH + n E = 4a + 0,22 mol 

=> 2n CO2 + n H2O = 4a + 2,2 mol (3) 

( n N = n CO + n COO ; n E = n COO ) 

Từ (1,2,3) => a = 0,01 ; n CO2 = 0,77 ; n H2O = 0,7 mol 

=> x + 3y = 22 


=> x = 4 ; y = 6 

X : 0,01 mol (Gly) n (Val) 4 – n 

Y : 0,03 mol (Gly) m (Val) 6 – m 

=> m E = 0,01.(414 – 42n) + 0,03.(612 – 42m) = 17,88 

=> n + 3m = 11 

+) m = 3 ; n = 2 thỏa mãn 

=> %m X(E) = 18,46% 

=>C 

Câu 431: 

Vì peptit được tạo từ Ala và Gly nên ta có 

M + KOH → Ala (m’) + Gly (muối) + H 2 O 

0,35 1,95 x y 0,35 

→ x + y = 1, 95 (1) 

Bảo toàn khối lượng: m Al = 127x + 113y + 0,35. 18 – 1,95. 56 = 127x + 113y – 102,9 

- Khi đốt cháy x (mol) al và y (mol) gly ta có: 

m H2 O + m CO 2 

= 195x + 133y 

n H2 O 

bị tách khi tạo peptit = 1,95 – 0,35 = 1,6 mol 

→ Khi đốt cháy 0,7 mol hỗn hợp M có: m H2 O + m CO = 195x + 133y – 1,6. 18 = 195x + 133y – 28,8. 

2 

Mặt khác, đốt cháy 52,86 gam M → 118, 26 gam CO 2 và H 2 O 

127x + 113 y ‒ 102,9 

→ = (2) 

195x + 133y ‒ 28,8 

{ 

52,86 

118,26 

x = 1,05 

Từ (1)(2) 

y = 0,9 

→ m m’ = 235,05 

Có thể giải tiếp để tìm ra CTPT 2 peptit là : { Gly 2 ‒ Ala 3 

Gly 3 ‒ Ala 3 

=> B 

Câu 432: 

Vì thủy phân chỉ tạo Gly và Ala là những amino axit có 1 NH 2 và 1 COOH 

=> Số O = 2.(Số N) – (số N – 1) = số N + 1 

=> A gồm C x H y O 5 N 4 : a mol và C n H m O 7 N 6 : b mol 

=> Bảo toàn N : 4a + 6b = n Gly + n Ala = 0,68 mol 


Lại có : a + b = 0,14 mol 

=> a = 0,08 ; b = 0,06 mol => n X : n Y = 4 : 3 

Khi đốt cháy A thu được : n CO2 = 2n Gly + 3n Ala = 1,76 mol 

Khi phản ứng NaOH => n H2O = n A = 0,14 mol và n NaOH = n muối Ala + Gly = 0,68 mol 

Bảo toàn khối lượng : m A = m muối + m H2O - m NaOH 

=> m A = 46,88g 

=> n H = m A – m C – m O – m N = 3,12 mol => n H2O = 1,56 mol 

=> m CO2 + m H2O = 105,52g 

Xét m gam A : m CO2 + m H2O = 63,312g 

=> m spk(1) : m spk(2) = 5 : 3 

=> m A(1) : m A(2) = 5 : 3 => m A(2) = m = 28,008g 

=>D 

Câu 433: 

Đặt n CO2 = x; n H2 O = y; n N2 = z (mol) 

Xét phản ứng đốt cháy h 2 X: 

X + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2 

Bảo toàn khối lượng ta có: m CO2 + m H2 O + m N2 = 44x + 18y + 28z = 21,26 gam(1) 

m dd giảm = 197x – 44x – 18y = 153x – 18y = 43,74 gam (2) 

Bảo toàn nguyên tố O: n O (X ) = 2x + y – 0,75 

Phản ứng thủy phân 

X + KOH → Muối + H 2 O 

Muối tạo ra chứa 1 nguyên tử N và 1 nguyên tử K (do aminoaxit có dạng H 2 NC a H b COOH) 

→ n KOH = n N = 2z 

Bảo toàn nguyên tố O: n O(X) + n O(KOH) = n O(H2 + 

O) 

n O( muối ) 

↔ 2x + y – 0,75 + 2z = 4z + n O(H2 → n = 2x + y – 2z – 0,75 

O) O(H2 

O) 

Bảo toàn khối lượng: m X + m KOH = m m’ + 

m H2 O 

↔ 9,26 + 56. 2z = 16,38 + 18(2x + y) – 2z – 0,75 ↔ 

56. 2z – 18(2x +y – 2z – 0,75) = 7,12 ↔ –36x – 18y + 148z + 13,5 = 7,12 (3) 

Từ (1)(2)(3) → → m↓ = 0,32. 197 = 63,04 gam => C 

{ 

x = 0,32 

y = 0,29 

z = 0,07 


=> a = 2 ; b = 3 hoặc a = 4 ; b = 0 thỏa mãn 

+/ TH1 : Y là (Ala) 2 (Val) 3 

=> %m Y(M) = 45,98% 

=> %m X = 54,02% 

Có đáp án B thỏa mãn => Không cần xét TH2 nữa 

=>B 

Câu 437: 

, n Gly = 0,8 mol ; n Ala = 0,9 mol ; n Val = 1 mol 

Do số liên kết peptit khác nhau và tổng bằng 6 

=> Các chất có số liên kết peptit là 1 , 2 và 3 

Xét TH 1 : X –tetrapeptit : 2t mol ; Y-tripeptit : 3t mol; Z –dipeptit : 5t mol 

=> Tổng số mol mắt xích aa = n Gly + n Ala + n Val = 4.2t + 3.3t + 2.5t = 2,7 mol 

=> t = 0,1 mol. => số mol H 2 O phản ứng = 2t.3 + 3t.2 + 5t = 17t = 1,7 mol 

Bảo toàn khối lượng : m = m aa – m H2O = 60 + 80,1 + 117 – 1,7.18 = 226,5g 

Chọn C. Không cần xét các TH sau nữa 

=>C 

Câu 438: 

X và Y có số liên kết peptit là a và b 

=> số O = a + 2 + b + 2 = 9 => a + b = 5 và tổng số đơn vị amino axit = 7 

Có n NaOH = n peptit .(số liên kết peptit + 1) 

=> Số liên kết peptit trung bình = 0,775/0,225 – 1 = 2,44 

(*)Nếu có 1 đipeptit (X)=> còn lại là pentapeptit (Y) 


=> x = 7/60 ; y 13/120 

X có dạng : (Gly) n (Ala) 2-n và Y : (Gly) m (Ala) 5-m 

=> Khi đốt cháy : n CO2 = [2n + 3(2 – n)].7/60 = 13/120.[2m + 3(5 – m)] 

=> 14(6 – n) = 13( 15 – m) => 111 = 13m – 14n 

(không thỏa mãn) 

(*) có tripeptit X và tetrapeptit Y 


=> x = 0,125 ; y = 0,1 mol 


Câu 444: 

Ta có : Gọi số mol các chất lần lượt là : 

+) Ala – Ala : x mol C 6 H 12 O 3 N 2 

+) Ala – Gly – Ala : y mol C 8 H 15 O 4 N 3 

+) Ala – Gly – Ala – Gly – Gly : z mol C 12 H 21 O 6 N 5 

=> m X = 160x + 217y + 331z = 26,26g (1) 

Phản ứng cháy : 

C 6 H 12 O 3 N 2 + 7,5O 2 

C 8 H 15 O 4 N 3 + 9,75O 2 

C 12 H 21 O 6 N 5 + 14,25O 2 

=> 7,5x + 9,75y + 14,25z = n O2 = 1,155 mol 

=> 30x + 39y + 57z = 4,62g (2) 

=> 190x + 247y + 361z = 29,26 (3) ( nhân cả 2 vế với 76/3 ) 

Lấy (3) – (1) => 30(x + y + z) = 3 => x + y + z = 0,1 mol = n X 

=> 12(x + y + z) = 1,2 mol (4) 

Lấy (2) – (4) => 18x + 27y + 45z = 3,42 

=> 2x + 3y + 5z = 0,38 mol 

Nếu phản ứng với KOH thì : m X + m KOH = m muối + m H2O 

và n KOH = 2x + 3y + 5z và n H2O = n X = 0,1 mol 

=> m muối = 26,26 + 56.0,38 – 18.0,1 = 45,74g (*) 

Xét với 0,25 mol X gấp 2,5 lần lượng chất trong 0,1 mol X 

=> m muối = 2,5m muối (*) = 114,35g 

=>D 

Câu 445: 

Xét 1,22g X : n HCl = n NH2 = 0,04 mol 

Xét 0,09 mol X : n N2 = 0,06 mol => n N(X) = 0,12 mol > n X 

=> Trong X có 1 amin đơn và 1 amin 2 chức 

Xét 1,22g X 

+) TH 1 :Tỷ lệ mol RNH 2 : R’(NH 2 ) 2 = 1 : 2 => n amin = 0,008 ; n diamin = 0,016 mol 

=> 1,22g = (R + 16).0,008 + (R’ + 32).0,016 => 0,008R + 0,016R’ = 0,58 

=> 1R + 2R’ = 72,5 (L) 


Ta có : n C = 3x + 5y = n K2CO3 + n CO2 = 0,9 mol 

=> x= 0,1 mol ; y = 0,12 mol 

=> m + 11,42 = 0,1.127 + 0,12.155 

=> m = 19,88g 

Giả sử trong M có : x mol X ( a nhóm Val ; (4-a) nhóm Ala) 

y mol Y (b nhóm Val ; (5-b) nhóm Ala) 

=> n N = 4x + 5y = 2n N2 = 0,22 mol (*) 

Khi phản ứng thủy phân : 

+/ tetrapeptit + 4KOH muối + H 2 O 

+/ Pentapeptit + 5KOH muối + H 2 O 

=>Bảo toàn khối lượng : m muối – m peptit = m KOH – m H2O 

=> 11,42 = 4.56x – 18x + 5.56y – 18y (**) 

Từ (*) và (**) => x = 0,03 mol ; y = 0,02 mol 

Có n Val = ax + by = 0,12 mol 

=> 3a + 2b = 12 

=> a = 2 ; b = 3 hoặc a = 4 ; b = 0 thỏa mãn 

+/ TH1 : Y là (Ala) 2 (Val) 3 

=> %m Y(M) = 45,98% Có đáp án C thỏa mãn => Không cần xét TH2 nữa 

=>B 

Câu 448: 

X + 4NaOH -> Muối + H 2 O 

Y + 5NaOH -> Muối + H 2 O 

Giả sử n X = x ; n Y = y mol 

=> m muối – m T = (4.40 – 18)x + (5.40 – 18)y = 23,7g 

Lại có : Khi Đốt cháy Z -> sản phẩm cháy -> NaOH 

=> m bình tăng = m CO2 + m H2O = 84,06g và n N2 = 0,33 mol ( khí thoát ra) 

C n H 2n O 2 NNa + O 2 -> ½ Na 2 CO 3 + (n – ½ )CO 2 + nH 2 O + ½ N 2 

=> n H2O - n CO2 = n N2 = 0,33 mol 

=> n CO2 = 1,26 mol ; n H2O = 1,59 mol 

Bảo toàn N : 4x + 5y = 0,33.2 

=>x = 0,09 ; y = 0,06 mol 


Giả sử X có a Gly và (4 – a) Ala 

Y có b Gly và (5 – b) Ala 


.n C(T) = n CO2 + n Na2CO3 ( n Na2CO3 = ½ n NaOH = 0,33 mol ) 

0,09.[2a + 3(4 – a)] + 0,06.[ 2b + 3(5 – b)] = 1,26 + 0,33 

=> 3a + 2b = 13 

=> a = 3 ; b = 2 

=> X là (Gly) 3 Ala và Y là (Gly) 2 (Ala) 3 

=> %m X = 53,06% 

=>A 

Câu 449: 

Xét 0,08 mol X : n KOH = n aa = 0,4 mol = n N = n CO + n COO 

=> n O(X) = n CO + 2n COO ( n COO = n X ) => n O(X) = 0,48 mol 

Giả sử 81,95g X có t mol chất => n O(X) = 6t và n N(X) = 5t mol 

=> Khi đốt cháy : n N2 = ½ n N = 2,5t 

Bảo toàn O : n O(X) + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O = 6t + 9,075 

(1) 

Bảo toàn khối lượng : m X + m O2 = m CO2 + m H2O + m N2 

=> 44n CO2 + 18n H2O = 227,15 – 70t 

(2) 

Xét phương trình đốt cháy tổng quát với peptit có k amin đều có dạng C n H 2n+1 O 2 N 

C nk H 2nk – k + 2 O k + 1 N k + O 2 -> nkCO 2 + (nk – 0,5k + 1)H 2 O + 0,5k N 2 

=> n H2O – n CO2 + n N2 = n peptit 

=> n H2O – n CO2 = -1,5t (3) 

Từ (1,2,3) => t = 0,2 mol 

=> Lượng chất trong 81,95g gấp 2,5 lần trong 0,08 mol X 

=> m X (0,08 mol) = 32,78g 

, n H2O tạo ra = n peptit = 0,08 mol 

Bảo toàn khối lượng : m X + m KOH = m muối + m H2O 

=> m muối = 53,74g 

=>A 

Câu 451: 


X : CxH yO5 N4 : a C3H 6O2 

NK 

KOH 

 

m( g) 

( m 11,42) 

 

H 

2O 

 

Y : CnH mO6 N5 

: b 

C5H10O2 

NK 

Áp dụng qui tắc bảo toàn khối lượng ta có : 

m 56.(4a 5 b) ( m 11,42) 18( a b) 206a 262b 

11,42 

 

mKOH mmuoi m 

 

H2O 

n N 

4a 5b 

0,11.2 

a 

0,03 

 

b 

0,02 

KOH ( pu) 

BTNT: 

K 

0,22 

K CO 

0,11 

n mol n mol 

2 3 

0 

3 6 2 O2 

, t 

m Y K CO 

( 11,42) 

C H O NK 

 

 

2 3 

CO2 H 

2O N 

C5H10O2 

NK 

2 

 

0,11mol 

50,96g 

0,11mol 

Áp dụng bảo toàn khối lượng cho hỗn hợp Y , ta có : 

nC 

0,11 

nCO 

2 

12(0,11 nCO 

) 2n 18,7 

2 H2O 

 

 

( m 11,42) 

 

m 

2 

O mN m 

n 

K 

H 

n 

 

 

H2O 

 

Y 

44nCO 

18n 50,96 

2 H2O 

g 

nO / muoi 

2.0,22 0, 44mol 

 

 

 

2nH 2(0,11 ) 

2O 

nCO 

2 

nN 

nK 

0,22mol 

 

m 

19,88g 

BTNT: 

C 

 

 

3nC 3H6O2 NK 

5 nC 5H10O2 

NK 

(0,79 0,11) mol 

n 

nCO 

0,79mol 

 

 

2 

 

nC 0, 22 

3H6O2 NK 

n n 

C5H10O2 

NK 

mol 

 

 

nH 0,9 

2O 

mol 

 

 

C H O NK 

3 6 2 

C H O NK 

5 10 2 

0,1 

mol 

0,12 

Gọi 

 

xAla 

tetrapeptit. X : 0,03mol 

 

 

(4 x) Val 

BT: Ala x1 x3,5 

x 

2 

0,03x 0,02y 0,1mol 

 

 

yAla 

y 

2 

pentapeptit. Y : 0,02mol 

 

 

 

(5 y) 

Val 

=> X : Val – Val – Ala – Ala 

Và Y : Val – Val – Val – Ala – Ala 

=> %m Y = 45,98% 

=>B 

Câu 452: 

, n N2 = 0,015 mol => n N(X) = 0,03 mol => trong X có 3 N 


Khi sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong dư : 

,n CaCO3 = n CO2 = 0,07 mol => X có 7C 

,m dung dịch giảm = m CaCO3 – (m CO2 + m H2O ) => n H2O = 0,085 mol 

=> n H(X) = 2n H2O = 0,17 mol => số H trong X là 17 

Bảo toàn O : n O(X) + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O => n O(X) = 0,05 mol => Trong X có 5 Oxi 

CTTQ : C 7 H 17 O 5 N 3 

Xét 4,46g X : n X = 0,02 mol => n NaOH = 3n X 

Mặt khác phản ứng tạo 1 muối axit hữu cơ và 2 muối của amino axit 

=> X có : 1 gốc axit hữu cơ và 2 gốc amino axit đồng đẳng kế tiếp 

Xét Công thức : CH 3 COO-NH 3 -CH 2 -CO-NH-CH(CH 3 )-COONH 4 

=> hỗn hợp muối gồm : 0,02 mol mỗi chất : CH 3 COONa ; H 2 N-CH 2 -COONa ; H 2 N-CH(CH 3 )-COONa 

=> m = 5,8g 

=>A 

Câu 453: 

A + 4NaOH -> Muối + H 2 O 

B + 5NaOH -> Muối + H 2 O 

Giả sử n A = x ; n B = y mol 

=> m muối – m X = (4.40 – 18)x + (5.40 – 18)y = 15,8g 

Lại có : Khi Đốt cháy muối -> sản phẩm cháy -> Ca(OH) 2 

=> m bình tăng = 56,04g = m CO2 + m H2O và n N2 = 0,22 mol ( khí thoát ra) 

Bảo toàn N : 4x + 5y = 0,22.2 

=>x = 0,06 ; y = 0,04 mol => n NaOH = 4x + 5y = 0,44 mol => n Na2CO3 = 0,22 mol 

Giả sử A có a Gly và (4 – a) Ala 

B có b Gly và (5 – b) Ala 

Phản ứng cháy tổng quát : 

C n H 2n+1 O 2 NNa + O 2 -> ½ Na 2 CO 3 + (n – ½ )CO 2 + (n + ½ )H 2 O + ½ N 2 

=> n H2O – n CO2 = n muối = 4x + 5y = 0,22 mol 

=> n CO2 = 0,84 ; n H2O = 1,06 mol 


.n C(X) = n CO2 + n Na2CO3 

0,06.[2a + 3(4 – a)] + 0,04.[ 2b + 3(5 – b)] = 0,84 + 0,22 


X : CxH yO5 N4 : a C3H 6O2 

NK 

KOH 

 

m( g) 

( m 11,42) 

 

H 

2O 

 

Y : CnH mO6 N5 

: b 

C5H10O2 

NK 

Áp dụng qui tắc bảo toàn khối lượng ta có : 

m 56.(4a 5 b) ( m 11,42) 18( a b) 206a 262b 

11,42 

 

mKOH mmuoi m 

 

H2O 

 

nN 

4a 5b 

0,11.2 

a 

0,03 

 

b 

0,02 

n mol n mol 

KOH ( pu) 

BTNT: 

K 

0,22 

K CO 

0,11 

2 3 

0 

3 6 2 O2 

, t 

m Y K CO 

( 11,42) 

C H O NK 

 

C5H10O2 

NK 

2 3 

CO2 H 

2O N 

2 

 

0,11mol 

50,96g 

0,11mol 

Áp dụng bảo toàn khối lượng cho hỗn hợp Y , ta có : 

nC 

0,11 

nCO 

2 

12(0,11 nCO 

) 2n 18,7 

2 H2O 

 

 

( m 11, 42) 

 

m 

2 

O mN m 

n 

K 

H 

n 

 

 

H2O 

 

Y 

44nCO 

18n 50,96 

2 H2O 

g 

nO / muoi 

2.0,22 0,44mol 

 

 

 

2nH 2(0,11 ) 

2O 

nCO 

2 

nN 

nK 

0,22mol 

 

m 

19,88g 

BTNT: 

C 

 

 

3nC 3H6O2 NK 

5 nC 5H10O2 

NK 

(0,79 0,11) mol 

n 

nCO 

0,79mol 

 

 

2 

 

nC 0, 22 

3H6O2 NK 

n n 

C5H10O2 

NK 

mol 

 

 

nH 0,9 

2O 

mol 

 

 

C H O NK 

3 6 2 

C H O NK 

5 10 2 

0,1 

mol 

0,12 

Gọi 

 

xAla 

tetrapeptit. X : 0,03mol 

 

 

(4 x) Val 

BT: Ala x1 x3,5 

x 

2 

0,03x 0,02y 0,1mol 

 

 

yAla 

y 

2 

pentapeptit. Y : 0,02mol 

 

 

 

(5 y) 

Val 

=> X : Val – Val – Ala – Ala 

Và Y : Val – Val – Val – Ala – Ala 

=> %m Y = 45,98% 

=>B 

Câu 458: 

Gọi số mol Gly-K(C 2 H 4 O 2 NK) và Val-K(C 5 H 10 O 2 NK) là x và y mol 


Khi đốt cháy : n N (muối) = x + y = 2n N2 = 0,11 mol 

=> n N(muối) = n K = 2n K2CO3 

=> n K2CO3 = 0,055 mol 

Mặt khác ta thấy số H gấp đôi số C trong muối hữu cơ 

=> n C = ½ n H => n CO2 + n K2CO3 = n H2O . 

Có m CO2 + m H2O = 22,38g 

=> n CO2 = 0,345 mol ; n H2O = 0,4 mol 

Ta có : n C = 2x + 5y = n K2CO3 + n CO2 = 0,4 mol 

=> x = 0,05 mol ; y = 0,06 mol 

=> m + 5,71 = 0,05.113 + 0,06.155 

=> m = 9,24g 

Giả sử trong X có : m mol A ( a nhóm Val ; (4-a) nhóm Gly) 

n mol B (b nhóm Val ; (5-b) nhóm Gly) 

=> n N = 4m + 5n = 2n N2 = 0,11 mol (*) 

Khi phản ứng thủy phân : 

+/ tetrapeptit + 4KOH muối + H 2 O 

+/ Pentapeptit + 5KOH muối + H 2 O 

=>Bảo toàn khối lượng : m muối – m peptit = m KOH – m H2O 

=> 5,71= 4.56m – 18m + 5.56n – 18n (**) 

Từ (*) và (**) => m = 0,015 mol ; n = 0,01 mol 

Có n Val = mx + ny = 0,06 mol 

=> a = 2 ; b = 3 hoặc a = 4 ; b = 0 

B là (Gly) 2 (Val) 3 

=> %m B(X) = 46,43% 

=>C 

Câu 459: 

Tổng số liên kết peptit trong X ; Y ; Z là 16 

=> tổng các amino axit trong X ; Y ; Z là 16 + 3 = 19 

Nếu đốt cháy 4x mol X hoặc 3x mol Y đều thu được số mol CO 2 bằng nhau. 

=> n C(X) : n C(Y) = 3 : 4 

Gọi số amino axit trong X ; Y ; Z lần lượt là x ; y ; z => x + y + z = 19 


n COOH = 0,3 mol = a+ b 

=> n H2O = a + 2,5b + c = 0,85 

=> a = 0,2; b = 0,1 ; c = 0,4 

=> n CO2 = a + 2b + 2c = 1,2 mol 

=> n O2 = 1,325 mol 

=> x + y = n CO2 + n O2 = 2,525 mol => Chọn đáp án B 

Câu 463: 

n Gly = 81: 75 = 1,08 mol 

n Ala = 42,72 : 89 = 0,48 mol 

Tổng số lk peptit = 5 => tổng số gốc ala + gly = 7 

Giả sử X chứa x gốc Ala => Y chứa (7 – x) gốc gly 

n X : n Y = 1: 3 

=> n X = a; n Y = 3a (mol) 

=> Có hệ phương trình : x. a = 0,48 (1) và (7 - x). 3a = 1,08 (2) 

Lấy (1) : (2) => x = 4 

=> M chứa 4 Ala và 3 Gly ; a = 0,12 

m = 0,12. (89.4 – 18.3) + 0,36. (75.3 – 18.2) = 104,28 gam 

* Lưu ý: TH còn lại bạn đọc tự giải 

Câu 464: 

Gọi n X = a mol => n Y = 2a mol 

X + 3 NaOH → Muối + 2H 2 O 

a 2a 2 

Y + 3 NaOH → Muối + 2H 2 O 

2a 6a 2a 

=> m muối = 218 a + 434 a + 40 (3a + 6a) - 18 (2a + 2a) 

940 a = 56,4 

=> a = 0,06 

=> m hh peptit = 0,06. 218 + 434 . 0,06 = 39,12 g 

*Lưu ý: 

Peptit + (số nhóm COOH) NaOH → muối + (số nhóm COOH – số lk peptit) H 2 O 

=> C 


Câu 465: 

Ta có : 

2n Ba2+ ≥ n CO2 ≥ n Ba2+ 

=> 0,28 ≥ n CO2 ≥ 0,14 mol 

n N = 2n N2 = 0,075 mol 

Công thức tổng quát : Y : C n H 2n-1 O 4 N 3 ; Z : C m H 2m-2 O 5 N 4 ; T : C p H 2p-3 O 6 N 5 

Vì tỉ lệ n O : n N của Y lớn nhất 

=> nếu coi hỗn hợp đầu chỉ có Y và n CO2 đạt max là 0,28 mol 

=> n Y = 1/3 n N 

=> m Y > M CH2 .n CO2 + 3n N .M NO + 1/3.n N .( M O – M H ) 

= 0,28.14 + 0,075(16+14) +1/3.0,075 .(16 – 1) 

= 6,545g > m X 

=>B 


(b) Phân tử toluen có chứa vòng benzen. 

(c) Etylen glicol và glixerol là đồng đẳng của nhau. 

(d) Anđehit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. 

(e) Axit axetic hòa tan được Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường. 


A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. 


Cho dãy các chất sau: HCHO, CH 3 COOH, CH 3 COOC 2 H 5 , HCOOH, C 2 H 5 OH, HCOOCH 3 . Số chất có 

thể tham gia phản ứng tráng gương là 

A. 6. B. 3. C. 4. D. 5. 


Cho dãy các chất: CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 5 OH, CH 2 =CH-COOH, C 6 H 5 NH 2 (anilin), C 6 H 5 OH (phenol), C 6 H 6 

(benzen), CH 3 CHO. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch nước brom là : 

A. 7 B. 6 C. 5 D. 8 


Cho các hợp chất hữu cơ: 

(1) ankan; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở; (3) xicloankan; (4) ete no, đơn chức, mạch hở; (5) 

anken; (6) ancol không no (có một liên kết đôi C=C), mạch hở; (7) ankin; (8) anđehit no, đơn chức, 

mạch hở; (9) axit no, đơn chức, mạch hở; (10) axit không no (có một liên kết đôi C=C), đơn chức. 

Dãy gồm các chất khi đốt cháy hoàn toàn đều cho số mol CO 2 bằng số mol H 2 O là: 

A. (3), (4), (6), (7), (10). B. (3), (5), (6), (8), (9). 

C. (1), (3), (5), (6), (8). D. (2), (3), (5), (7), (9). 



(a) Anđehit vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. 

(b) Phenol tham gia phản ứng thế brom khó hơn benzen. 

(c) Anđehit tác dụng với H 2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu được ancol bậc một. 

(d) Dung dịch axit axetic tác dụng được với Cu(OH) 2 

(e) Dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hoá đỏ. 

(g) Trong công nghiệp, axeton được sản xuất từ cumen. 

Số phát biểu đúng là . 

A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. 




(a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 

(b) Phenol không tham gia phản ứng thế 

(c) Nitro benzen phản ứng với HNO 3 đặc (xúc tác H 2 SO 4 đặc) tạo thành thuốc nổ TNT. 

(d) Dung dịch lòng trắng trứng tác dụng được với Cu(OH) 2 /OH - cho dung dịch phức có màu xanh tím 

(e) Trong công nghiệp, axeton và phenol được sản xuất từ cumen 

(f) Có thể phân biệt Glucozo và Fructozo bằng Cu(OH) 2 /OH - đun nóng 


A. 4 . B. 5. C. 3. D. 2 



(1) Andehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 

(2) Phenol tham gia phản ứng thế Brom khó hơn benzen 

(3) Amin bậc 2 có lực bazo mạnh hơn amin bậc 1 

(4) chỉ dùng dung dịch KMnO 4 có thể phân biệt được toluen ; benzen ; stiren 

(5) Phenol có tính axit nên dung dịch phenol trong nước làm quì tím chuyển màu đỏ 

(6) Trong công nghiệp , axeton và phenol được điều chế từ Cumen 

(7) Đun nóng C 2 H 5 Br với KOH/C 2 H 5 OH thu được sản phẩm là ancol C 2 H 5 OH 


A.2 B.4 C.3 D.5 


Cho dãy các chất: etan, etanol, etanal, axit etanoic. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất trong dãy là 

A. etanal. B. etan. C. etanol. D. axit etanoic. 


Cho các hợp chất sau : CH 3 CH 2 CH=C(CH 3 ) 2 ; FClC=CBrI ; CH 3 CCl=CBrCl ; CH 2 =CCl-CH=CH 2 ; 

CH 3 CH=CHCOOH ; CH 2 =C(CH 3 )-CH=CH 2 . Số chất có đồng phân hình học là : 

A.3 B.6 C.4 D.5 


Cho X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong số 4 chất HCOOH; CH 3 COOH; HCl; C 6 H 5 OH (phenol) và 

pH của các dung dịch trên được ghi trong bảng sau: 

Chất X Y Z T 

pH ( dung dịch nồng độ 0,01M, 25 0 C) 6,48 3,22 2,00 3,45 

Nhận xét nào sau đây đúng? 

A. X được điều chế trực tiếp từ ancol etylic B. Y có phản ứng tráng gương 



Trong số các chất : C 2 H 5 OH; CH 3 NH 2 ; CH 3 NH 3 Cl ; CH 3 COONa ; CH 3 CHO ; CH 2 = CH 2 ; 

CH 3 COOH ; CH 3 COONH 4 ; C 6 H 5 ONa. Số chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là : 

A.7 B.6 C.4 D.5 



(1) Andehit vừa có tính oxi hóa ,vừa có tính khử 

(2)Phenol tham gia phản ứng thế khó hơn benzen 

(3) các peptit đều có khả năng tham gia phản ứng màu biure 

(4) dung dịch axit axetic tác dụng với CaCO 3 

(5) Dung dịch phenol trong nước làm quì tím hóa đỏ 

(6) Tính bazo của anilin mạnh hơn của amonic 

(7) Cao su buna-N thuộc loại cao su thiên nhiên 

(8) Thủy phân este trong môi trường axit thu được axit và ancol 


A.4 B.2 C.3 D.5 


Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất sau ở dạng dung dịch nước X, Y ,Z, 

E, F 

Thuốc thử 

Chất 

X Y Z E F 

Dung dịch NaHCO 3 


khí 

Không sủi 

bọt khí 

sủi bọt khí 

Không sủi 

bọt khí 


khí 

Dung dịch 

AgNO 3 /NH 3 đun nhẹ 


tủa 

Ag↓ Ag↓ Không có kết 

tủa 


tủa 

Cu(OH) 2 , lắc nhẹ Cu(OH) 2 

không tan 

Dung dịch 

xanh lam 

Dung dịch 

xanh lam 

Dung dịch 

xanh lam 

Cu(OH) 2 

không tan 

Nước Brom 


tủa 


tủa 


tủa 


tủa 

Có kết tủa 

Các chất X, Y ,Z ,E, F lần lượt là: 

A. etyl axetat, glucozo , Axit formic, glixerol, phenol 

B. etyl axetat, glucozo , axit axetic, etylen glicol ,Anilin 

C. etyl format, glucozo, Axit formic, glixerol,Anilin 


B. Toluen làm mất màu dung dịch thuốc tím ở điều kiện thường 

C. Glucozơ, metyl fomat, fructozơ, fomanđehit là những cacbohidrat có phản ứng tráng bạc. 

D. Nhóm các chất: Val, Glu, Lys đều làm đổi màu quỳ tím ẩm. 


Có các kết luận sau: 

(a) Từ glyxin, alanin và valin sẽ tạo ra được 6 tripeptit chứa đồng thời glyxin, alanin và valin. 

(b) C 8 H 10 O có 4 ancol thơm khi bị oxi hóa bởi CuO tạo ra sản phẩm có khả năng tham gia phản ứng 

tráng gương. 

(c) C 4 H 8 có 4 đồng phân mạch hở làm mất màu dung dịch brom. 

(d) C 4 H 11 N có 4 đồng phân khi tác dụng với HCl tạo ra muối dạng RNH 3 Cl. 

Số kết luận đúng là 

A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. 



(a) Andehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 

(b) Gly – Ala có thể hòa tan Cu(OH) 2 tạo dung dịch màu tím. 

(c) Amin bậc 2 có lực bazơ mạnh hơn amin bậc 1. 

(d) Phenol có tính axit nên dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hóa đỏ. 

(e) Chỉ dùng dung dịch KMnO 4 có thể phân biệt được toluen, benzen và stiren. 

(f) Trong công nghiệp, axeton và phenol được sản xuất từ cumen. 

(g) Trong y học, glucozơ được dùng làm thuốc tăng lực. 

(h) Để khử mùi tanh của cá, người ta có thể dùng dung dịch giấm ăn. 


A. 5. B. 3. C. 4. D. 6. 



(1) Có thể tạo được tối đa 2 đipeptit từ phản ứng trùng ngưng hỗn hợp Alanin và Glyxin. 

(2) Khác với axit axetic, axit aminoaxit có thể phản ứng với axit HCl và tham gia phản ứng trùng 

ngưng. 

(3) Giống với axit axetic, aminoaxit có thể tác dụng với bazo tạo ra muối và nước. 

(4) Axit axetic và axit α-amino glutaric có thể làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. 

(5) Thủy phân không hoàn toàn peptit: Gly-Phe-Tyr-Gly-Lys-Gly-Phe-Tyr có thể thu được 6 tripeptit 

có chứa Gly. 

(6) Cho HNO 3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu tím. 


Có bao nhiêu nhận xét đúng? 

A. 3 B. 6 C. 4 D. 5 


Trong số các chất : phenylamoni clorua, natri phenolat, vinyl clorua, anlyl clorua, benzyl clorua, phenyl 

clorua, phenyl benzoat, tơ nilon-6, propyl clorua, ancol benzylic, alanin, tripeptit Gly-Gly-Val, m- 

Crezol, số chất phản ứng được với dung dịch NaOH loãng ,đun nóng là : 

A. 8 B. 9 C. 10 D. 7 



(a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH) 2 có thể tan trong dung dịch glucozơ. 

(b) Anilin là một bazơ, dung dịch của nó làm giấy quì tím chuyển thành màu xanh. 

(c) Ở nhiệt độ thường, axit acrylic phản ứng được với dung dịch brom. 

(d) Ở điều kiện thích hợp, glyxin phản ứng được với ancol etylic. 

(e) Ở điều kiện thường, etilen phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 cho kết tủa màu vàng. 


A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. 


Có các dung dịch (1) Alanin; (2) Axit Glutamic; (3) metylamin; (4) Lysin và (5) CH 3 COONa . Trong 

các dung dịch trên, các dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh là: 

A. (1), (3), (5) B. (3), (4), (5) C. (1), (2), (3), (5) D. (1), (2), (3) 


Cho dãy các chất sau : H 2 NCH(CH 3 )COOH ; C 6 H 5 OH(phenol) ; CH 3 COOC 2 H 5 ; C 2 H 5 OH ; 

CH 3 NH 3 Cl. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch KOH đun nóng là : 

A.3 B.2 C.5 D.4 








A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. 




(a) Các amin đều có khả năng nhận proton (H + ) 

(b) Tính bazo của các amin đều mạnh hơn amoniac. 

(c) Để tách riêng hỗn hợp khí CH 4 và CH 3 NH 2 thì hóa chất cần dùng là dung dịch HCl và dung 

dịch NaOH. 

(d) Để làm sạch lọ đựng anilin thì rửa bằng dung dịch HCl sau đó rửa lại bằng nước. 

(e) Anilin có tính bazo, dung dịch anilin có thể làm hồng phenolphthalein. 

(f) Đốt cháy hoàn toàn 1 anken thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O. 

(g) Sobitol là hợp chất hữu cơ đa chức. 

(h) Trong công nghiệp, axeton được sản xuất từ cumen. 


A. 6. B. 4. C. 7. D. 5. 



1. Có hai đồng phân amino axit ứng với công thức phân tử C 3 H 7 O 2 N. 

2. Tristearin tồn tại trạng thái rắn ở điều kiện thường và có khả năng làm mất màu nước brom. 

3. Phenyl axetat tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được CH 3 COONa và C 6 H 5 OH. 

4. Benzyl axetat là este có mùi chuối chín. 

5. Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức thu được số mol H 2 O bằng số mol khí CO 2 . 

6. HCOOH, HCHO, HCOONa, HCOOCH 3 đều có khả năng tham gia phản ứng tráng gương với 

dung dịch AgNO 3 /NH 3 . 


A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. 


Đốt cháy hoàn toàn 0,05mol hỗn hợp M gồm anđehit X và este Y, cần dùng vừa đủ 0,08mol O 2 , thu 

được 0,08mol CO 2 và 1,44 gam H 2 O. Mặt khác, cho 0,1mol M phản ứng với lượng dư dung dịch 

AgNO 3 trong NH 3 , kết thúc các phản ứng thu được m gam Ag. Giá trị của m là 

A. 21,6. B. 30,24. C. 10,8. D. 32,04. 


Đốt a mol X là trieste của glixerol và axit đơn chức mạch hở thu được b mol CO 2 và c mol H 2 O, biết b 

– c = 4a. Hiđrô hóa m gam X cần 6,72 lít H 2 (đktc) thu được 39 gam X’. Nếu đun m gam X với dung 

dịch chứa 0,7 mol NaOH đến phản ứng hoàn toàn, sau đó cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 

bao nhiêu gam chất rắn? 

A. 57,2. B. 53,2. C. 52,6. D. 61,48. 



Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic Y và một este Z (Y, Z đều mạch hở không phân nhánh). Đun nóng 

0,275 mol X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 2M thu được hỗn hợp 2 muối và hỗn hợp 2 ancol. Đun 

nóng toàn bộ hỗn hợp 2 ancol này với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C thu được 7,5 gam hỗn hợp 3 ete. Lấy hỗn 

hợp 2 muối trên nung với vôi tôi xút chỉ thu được một khí duy nhất, khí này làm mất màu vừa đủ dung 

dịch chứa 44 gam Br 2 thu được sản phẩm chứa 85,106% brom về khối lượng. Khốilượngcủa Z trong X 

là 



Hỗn hợp X gồm HCHO, HCOOCH 3 và CH 3 CH(OH)COOH. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần V lít O 2 

(đktc), hấp thụ hết sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư thu được 50 gam kết tủa. Giá trị của V là 

A. 10,08. B. 11,20. C. 8,96. D. 13,44. 


Hỗn hợp X gồm CH 3 CHO, CH 3 COOH và HCOOCH 3 . Đốt cháy hoàn toàn X, thu được 3,36 lít khí CO 2 

(đktc) và m gam H 2 O. Giá trị của m là 

A. 0,9. B. 2,7. C. 1,8. D. 3,6. 


Hỗn hợp E gồm ba chất hữu cơ đơn chức (chứa ba loại nhóm chức khác nhau), mạch hở, và có công 

thức phân tử là CH 2 O, CH 2 O 2 , C 3 H 2 O 2 . Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 10,64 lít O 2 (đktc), 

thu được 13,44 lít CO 2 (đktc) và 5,4 gam H 2 O. Mặt khác, đun nóng m gam E với dung dịch AgNO 3 

trong NH 3 dư thì lượng AgNO 3 phản ứng tối đa là 

A. 0,40 mol. B. 0,70 mol. C. 0,85 mol. D. 1,00 mol. 


Hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có một liên kết 

đôi C=C trong phân tử). Đốt cháy hoàn toàn một lượng E thu được 0,43 mol khí CO 2 và 0,32 mol hơi 

nước. Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E bằng 200 gam dung dịch NaOH 12% rồi cô cạn dung dịch thu 

được phần hơi Z có chứa chất hữu cơ T. Dẫn toàn bộ Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khối lượng 

bình tăng 188,85 gam đồng thời thoát ra 6,16 lít khí H 2 (đktc). Biết tỉ khối của T so với H 2 là 16. Phần 

trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E có giá trị gần nhất với 

A. 46,3 B. 43,5 C. 41,3 D. 48,0 


Chia 10,3g hỗn hợp gồm HCOOCH 2 CH 2 OH ; HCOOCH 3 ; HOC 2 H 4 OH thành 2 phần bằng nhau. Đốt 

cháy phần 1 cần 4,088 lit O 2 (dktc) , dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 1 lit dung dịch Ba(OH) 2 0,15M 

thấy dung dịch giảm 14,62g. Cho phần 2 tác dụng với Cu(OH) 2 ở điều kiện thường . Khối lượng 

Cu(OH) 2 bị hòa tan ở phần 2 là : 

A. 4,165g B.1,225g C.2,450g D.7,105g 


Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức Y, axit hữu cơ đơn chức Z và este T tạo ra từ Y và Z. Cho m gam X 

tác dụng với 200 ml dung dịch KOH 0,5M (dư 25% so với lượng phản ứng) đun nóng, sau khi kết thúc 


các phản ứng thu được dung dịch M. Cô cạn M thu được 8,96 gam chất rắn khan. Đốt cháy hoàn toàn 

m gam X trên bằng O 2 lấy dư, thu được 8,96 lít CO 2 (đktc) và 10,8 gam H 2 O. Công thức của T là 

A. CH 3 COOCH 3 B. HCOOCH 3 . 

C. HCOOC 2 H 5 . D. CH 3 COOC 2 H 5 . 


Hỗn hợp X gồm: HCHO, CH 3 COOH, HCOOCH 3 và CH 3 CH(OH)COOH. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 

X cần V lít O 2 (đktc) sau phản ứng thu được CO 2 và H 2 O. Hấp thụ hết sản phẩm cháy vào nước vôi 

trong dư thu được 30 gam kết tủa. Vậy giá trị của V tương ứng là 

A. 6,72. B. 8,40. C. 7,84. D. 5,60. 


Hỗn hợp X gồm metyl acrylat, vinyl axetat, buta-1,3-dien và vinyl axetilen. Đốt cháy hoàn toàn 0,5 

mol hỗn hợp X bằng 54,88 lít khí O 2 (đktc, vừa đủ), thu được khí CO 2 và 23,4 gam H 2 O. Phần trăm 

khối lượng của vinyl axetilen trong X là 

A. 30,50%. B. 31,52%. C. 21,55%. D. 33,35%. 


Hỗn hợp R chứa các hợp chất hữu cơ đơn chức gồm axit (X), ancol (Y) và este (Z) (được tạo thành từ X 

và Y). Đốt cháy hoàn toàn 2,15 gam este (Z) trong O 2 vừa đủ rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch 

Ba(OH)2 dư được 19,7 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 13,95 gam. Mặt khác, 2,15 gam Z 

tác dụng vừa đủ với NaOH được 1,7 gam muối. Axit X và ancol Y tương ứng là 

A. HCOOH và C 3 H 5 OH. B. C 2 H 3 COOH và CH 3 OH. 

C. HCOOH và C 3 H 7 OH. D. CH 3 COOH và C 3 H 5 OH. 


Hỗn hợp E gồm ba chất hữu cơ mạch hở: axit cacboxylic X, anđehit Y, ancol Z; trong đó X và Y đều 

no; Z không no, có một nối đôi C=C và không quá 4 nguyên tử cacbon trong phân tử. Đốt cháy hoàn 

toàn 0,6 mol E, thu được 40,32 lít CO 2 (đktc) và 28,8 gam H 2 O. Biết E lần lượt phản ứng với Na (tạo ra 

khí H 2 ) và NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng n E : n Na = 3 : 5 và n E : n NaOH = 3 : 2. Phần trăm khối lượng của 

X trong E là 

A. 35,86%. B. 52,59%. C. 14,25%. D. 36,89%. 


Hỗn hợp X gồm anđehit axetic, axit butiric, etilen glicol và axit axetic trong đó axit axetic chiếm 

27,13% khối lượng hỗn hợp. Đốt 15,48 gam hỗn hợp X thu được V lít CO 2 (đktc) và 11,88 gam H 2 O. 

Hấp thụ V lít CO 2 (đktc) vào 400ml dd NaOH x mol/l thu được dd Y chứa 54,28 gam chất tan. Giá trị 

của x là: 

A. 2,4 B. 1,6 C. 2,0 D. 1,8 



Hỗn hợp X gồm một anđehit đơn chức, mạch hở và một ankin (phân tử hơn kém nhau một nguyên tử 

cacbon). Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu được 2,4a mol CO 2 và a mol nước. Nếu cho 1 mol X tác dụng 

với dung dịch AgNO 3 /NH 3 thì số mol AgNO 3 phản ứng tối đa là 

A. 2,0. B. 1,8. C. 1,4. D. 2,4. 


Hỗn hợp X gồm etan, propen, benzen và axit propanoic. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 4,592 lít O 2 

(đktc). Cho toàn bộ sản phẩm cháy vào 100 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M thu được 5 gam kết tủa và khối 

lượng dung dịch tăng 4,3 gam. Đun nóng dung dịch thấy xuất hiện thêm kết tủa. Phần trăm khối lượng 

của axit propanoic trong X là 

A. 36,21%. B. 45,99%. C. 63,79%. D. 54,01%. 


Hỗn hợp X gồm C n H 2n-1 CHO, C n H 2n-1 COOH, C n H 2n-1 CH 2 OH (đều mạch hở, n N*). Cho 2,8 gam X 

phản ứng vừa đủ 8,8 gam brom trong nước. Mặt khác, cho toàn bộ lượng X trên phản ứng với lượng dư 

dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , kết thúc phản ứng thu được 2,16 gam Ag. Phần trăm khối lượng của 

C n H 2n-1 CHO trong X là 

A. 20,00%. B. 26,63%. C. 16,42%. D. 22,22%. 


Hỗn hợp X có C 2 H 5 OH, C 2 H 5 COOH, CH 3 CHO trong đó C 2 H 5 OH chiếm 50% theo số mol. Đốt cháy 

m gam hỗn hợp X thu được 3,06 gam H 2 O và 3,136 lít CO 2 (đktc). Mặt khác 16,5 gam hỗn hợp X thực 

hiện phản ứng tráng bạc thấy có p gam Ag kết tủa. Giá trị của p là 

A. 9,72. B. 8,64. C. 2,16. D. 10,8. 


Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO và 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư Ag 2 O (hoặc AgNO 3 ) 

trong dung dịch NH 3 , đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng Ag tạo thành là 



Hỗn hợp M gồm một anđehit và một ankin (có cùng số nguyên tử cacbon). Đốt cháy hoàn toàn x 

mol hỗn hợp M, thu được 3x mol CO2 và 1,8x mol H2O. Phần trăm số mol của anđehit trong hỗn 

hợp M là : 

A. 20%. B. 50%. C. 40%. D. 30%. 


Trung hoà 5,4 gam X gồm CH 3 COOH, CH 2 =CHCOOH, C 6 H 5 OH và C 6 H 5 COOH cần dùng Vml dung 

dịch NaOH 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 6,94 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị 

của V là. 

A. 450 ml B. 350 ml C. 900 ml D. 700 ml 



E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít khí O 2 (đktc), thu được khí CO 2 và 9,36 gam nước Mặt khác 

11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br 2 . Khối lượng muối thu được khi cho cùng 

lượng E trên tác dụng với KOH dư là 

A. 5,44 g B. 5,04 g C. 5,80 g D. 4,68 g. 


Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm glixerol, metan, ancol etylic và axit cacboxylic no, đơn 

chức mạch hở Y (trong đó số mol glixerol bằng 1/2 số mol metan) cần 0,41 mol O 2 , thu được 0,54 mol 

CO 2 . Cho m gam X tác dụng với dung dịch KOH dư thì lượng muối thu được là 



Axit cacboxylic X, ancol Y, anđehit Z đều đơn chức, mạch hở, tham gia được phản ứng cộng với Br 2 

và đều có không quá ba nguyên tử cacbon trong phân tử. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm X, 

Y, Z (trong đó X chiếm 20% về số mol) cần vừa đủ 0,34 mol O 2 . Mặt khác 14,8 gam hỗn hợp trên phản 

ứng tối đa với a mol H 2 (xúc tác Ni). Giá trị của a là 

A. 0,45. B. 0,40. C. 0,50. D. 0,55. 


Hỗn hợp E gồm X là một axit cacboxylic có mạch cacbon không phân nhánh và Y là một ancol hai 

chức mạch hở (trong đó số mol X nhỏ hơn số mol Y). Đốt cháy hoàn toàn 3,36 gam hỗn hợp E thu 

được 5,5 gam CO 2 và 2,34 gam H 2 O. Mặt khác, khi cho cùng một lượng E trên phản ứng với Na dư thì 

thu được 784ml khí H 2 (đktc). Z được tạo thành khi este hoá hỗn hợp E, biết Z có cấu tạo mạch hở và 

có một nhóm chức este. Số đồng phân cấu tạo có thể có của Z là 

A. 6. B. 8. C. 7. D. 9. 


Hỗn hợp X gồm 1 axit cacboxylic và 1 ancol (đều no, đơn chức,có cùng phân tử khối).Chia X thành 2 

phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaHCO 3 dư tạo thành 1,68 lit CO 2 (dktc). Đốt 

cháy hoàn toàn phần 2 thu được 2,8 lit CO 2 (dktc). Nếu thực hiện phản ứng este hóa toàn bộ X với hiệu 

suất 40% thu được m gam este . Giá trị của m là : 

A.1,76 B.1,48 C.2,20 D.0,74 


Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm andehit fomic ; axit axetic ; fructozo ; glixerol thu được 

43,68 lit CO 2 (dktc) và 40,5g H 2 O. % khối lượng của glixerol trong hỗn hợp nói trên là : 

A.23,4% B.46,7% C.35,1% D.43,8% 


Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ mạch hở (đều chứa C, H, O) trong phân tử mỗi chất có hai nhóm 

trong số các nhóm –CHO, –CH2OH, –COOH. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 13,44 lít CO2 

(đktc) và 8,64 gam H2O. Cho m gam X tác dụng hết với Na dư, thu được 3,36 lít H2 (đktc). Mặt 

khác, cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 64,8 


gam Ag. Giá trị của m là: 

A. 19,68 B. 6,3 C. 14,5 D. 12,6 


Cho ba chất hữu cơ X, Y ,Z( có mạch cacbon hở , không phân nhánh , chứa C, H,O) đều có phân tử 

khối là 82, trong đó X và Y là đồng phân của nhau. Biết 1 mol X hoặc Z phản ứng vừa đủ với 3 mol 

AgNO 3 trong dung dịch NH 3 ; 1 mol Y phản ứng với vừa đủ 4 mol AgNO 3 /NH 3 . Phát biểu nào sau đây 

đúng? 

A. Phân tử Y phản ứng với H 2 (xúc tác Ni) theo tỉ lệ tương ứng 1 : 3. 

B. X là hợp chất tạp chức. 

C. Y và Z thuộc cùng dãy đồng đẳng. 

D. X và Z có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. 


Đốt cháy hoàn toàn 29,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit acrylic, metyl axetat, anđehit axetic và etylen 

glicol thu được 1,15 mol CO 2 và 23,4 gam H 2 O. Mặt khác, khi cho 36,5 gam hỗn hợp X trên tác dụng 

hết với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thì thu được tối đa m gam Ag. Giá trị gần nhất của m là 

A. 43,5. B. 64,8. C. 53,9. D. 81,9. 


Đốt cháy hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp X gồm C 3 H 6 , C 3 H 8 , C 4 H 10 , CH 3 CHO, CH 2 =CH-CHO cần vừa 

đủ 49,28 lít khí O 2 (đktc), sau phản ứng thu được 28,8 gam H 2 O. Mặt khác, lấy toàn bộ lượng X trên 

sục vào dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư, đun nóng thấy xuất hiện m gam kết tủa (các phản ứng xảy ra hoàn 

toàn). Giá trị của m là 



Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic đơn chức, một axit cacboxylic hai chức (hai axit đều mạch hở, có 

cùng số liên kết π) và hai ancol đơn chức là đồng đẳng liên tiếp. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu 

được 0,21 mol CO 2 và 0,24 mol H 2 O. Thực hiện phản ứng este hóa m gam X (giả sử hiệu suất các phản 

ứng đều bằng 100%), hỗn hợp sau phản ứng chỉ có nước và 5,4 gam các este thuần chức. Phần trăm 

khối lượng của ancol có phân tử khối lớn trong X gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 11%. B. 7%. C. 9%. D. 5%. 


X là hỗn hợp gồm HOOC-COOH, OHC-COOH, OHC-C≡C-CHO, OHC-C≡C-COOH; Y là axit 

cacboxylic no, đơn chức, mạch hở. Đun nóng m gam X với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu 

được 23,76 gam Ag. Nếu cho m gam X tác dụng với NaHCO 3 dư thì thu được 0,07 mol CO 2 . Đốt cháy 

hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam X và m gam Y cần 0,805 mol O 2 , thu được 0,785 mol CO 2 . Giá trị của 

m là 


A. 8,8. B. 4,6. C. 7,4. D. 6,0. 


Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm anđehitfomic , metylfomat, axit lactic, glucozơ cần dùng vừa 

đủ 2,24 lít khí O 2 (đktc) ,sau phản ứng thu được CO 2 và H 2 O, dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào vào bình 

chứa dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy khối lượng bình thay đổi như thế nào? 

A. tăng 3,8 gam B. giảm 3,8 gam 

C.tăng 6,2 gam 

D. giảm 6,2 gam 


Hỗn hợp X gồm nhiều ancol, andehit và axit cacboxylic đều mạch hở. Cho NaOH dư vào m gam X 

thấy có 0,2 mol NaOH phản ứng. Nếu cho Na dư vào m gam X thì thấy có 12,32 lít khí H 2 (đo ở đktc) 

bay ra. Cho m gam X vào dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư thấy có 43,2 gam kết tủa xuất hiện. Mặt 

khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 57,2 gam CO 2 . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, tổng 

số mol các ancol trong X là 0,4 mol, trong X không chứa HCHO và HCOOH. Giá trị đúng của m gần 

nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 43. B. 41. C. 40. D. 42. 


Hỗn hợp X gồm 1 anđehit và 1 hiđrocacbon mạch hở (2 chất hơn kém nhau 1 nguyên tử cacbon). Đốt 

cháy hoàn toàn 0,8 mol hỗn hợp X thu được 2,6 mol CO 2 và 0,8 mol H 2 O. Nếu cho 63,6 gam hỗn hợp 

X tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 thì khối lượng kết tủa thu được tối đa là 



Hỗn hợp X gồm ancol Y, anđehit Z, axit cacboxylic T (Biết Y, Z, T có cùng số nguyên tử cacbon, 

mạch hở, đơn chức, trong gốc hiđrocacbon đều có một liên kết π). Cho 5,6 gam X tác dụng với dung 

dịch nước brom dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 17,6 gam brom tham gia phản ứng. 

Mặt khác, cho toàn bộ lượng X trên phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , kết thúc phản 

ứng thu được 4,32 gam Ag. Phần trăm khối lượng của anđehit trong X là 

A. 22,22%. B. 16,42%. C. 20,00%. D. 26,63%. 


X là hỗn hợp gồm một axit no, một andehit no và một ancol (không no, có một nối đôi và số C < 5 

trong phân tử). Đốt cháy hoàn toàn 0,06 mol X thu được 0,18 mol CO 2 và 2,7 gam nước. Mặt khác, cho 

Na dư vào lượng X trên thấy thoát ra 1,12 lít khí (đktc). Nếu cho NaOH dư vào lượng X trên thì số mol 

NaOH phản ứng là 0,04 mol.Biết các phản ứng hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của andehit trong X 

là: 

A. 12,36% B. 13,25% C. 14,25% D. 11,55% 


Hỗn hợp X gồm etan, propen, benzen và axit propanoic. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 4,592 lít O 2 

(đktc). Cho toàn bộ sản phẩm cháy vào 100 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M thu được 5 gam kết tủa và khối 


lượng dung dịch tăng 4,3 gam. Đun nóng dung dịch thấy xuất hiện thêm kết tủa. Phần trăm khối lượng 

của axit propanoic trong X là 

A. 36,21%. B. 45,99%. C. 63,79%. D. 54,01%. 


Hỗn hợp X gồm một anđehit đơn chức, mạch hở và một ankin (phân tử hơn kém nhau một nguyên tử 

cacbon). Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu được 2,4a mol CO 2 và a mol nước. Nếu cho 1 mol X tác dụng 

với dung dịch AgNO 3 /NH 3 thì số mol AgNO 3 phản ứng tối đa là 

A. 2,0. B. 1,8. C. 1,4. D. 2,4. 


Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm ancol etylic và axit axetic thu được 8,96 lit CO 2 (dktc) và 9,36g 

H 2 O. Nếu thêm H 2 SO 4 ( đóng vai trò xúc tác ) vào hỗn hợp X và đun nóng thu được 5,28g este thì hiệu 

suất phản ứng este hóa là bao nhiêu ? 

A. 75% B. 60% C. 50% D. 80% 


Hỗn hợp X gồm một anđehit đơn chức, mạch hở và một ankin (phân tử ankin có cùng số nguyên tử H 

nhưng ít hơn một nguyên tử C so với phân tử anđehit). Đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp X thu được 

2,4 mol CO 2 và 1 mol nước. Nếu cho 1 mol hỗn hợp X tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 thì khối lượng kết 

tủa thu được tối đa là: 

A. 230,4 gam. B. 301,2 gam. C. 308,0 gam. D. 144 gam. 


Hỗn hợp X gồm một axit đơn chức, một ancol đơn chức và một este đơn chức (các chất trong X đều có 

nhiều hơn một cacbon). Đốt cháy hoàn toàn m gam X rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào bình đựng dung 

dịch Ca(OH) 2 dư thấy có 135 gam kết tủa xuất hiện, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 58,5 gam. 

Biết số mol ancol trong m gam X là 0,15 mol. Cho Na dư vào m gam X thấy có 2,8 lít khí (đktc) thoát 

ra. Mặt khác m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 12 gam NaOH. Cho m gam X vào dung 

dịch Br 2 dư. Số mol Br 2 phản ứng tối đa là 

A. 0,75 B. 0,6 C. 0,4 D. 0,85 


Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm anđehit fomic, axit axetic, glucozơ và glixerol thu được 29,12 

lít CO 2 (đktc) và 27 gam H 2 O. Thành phần phần trăm về khối lượng của glixerol trong hỗn hợp có giá 

trị là 

A. 35,1 % B. 43,8 % C. 46,7 % D. 23,4 % 


Hỗn hợp X gồm CH 3 OH ; CH 3 COOH ; HCHO trong đó CH 3 OH chiếm 40% số mol. Đốt cháy hoàn 

toàn m gam hỗn hợp X thu được 1,512 g H 2 O và 1,4336 lit CO 2 (dktc). Cho Cu(OH) 2 dư tác dụng với 

4,9g hỗn hợp X ở điều kiện thường . sau phản ứng hoàn toàn số gam Cu(OH) 2 tham gia phản ứng gần 

nhất với giá trị : 


A.1,70 B.2,50 C.9,60 D.17,40 


Cho 3 chất hữu cơ X, Y, Z (mạch thẳng, chỉ chứa C, H, O) đều có khối lượng mol là 82 (trong đó X và 

Y là đồng phân của nhau). Biết 1,0 mol X hoặc Z tác dụng vừa đủ với 3,0 mol AgNO 3 trong dung dịch 

NH 3 ; 1,0 mol Y tác dụng vừa đủ với 4,0 mol AgNO 3 trong dung dịch NH 3 . Kết luận không đúng khi 

nhận xét về X, Y, Z là 

A. Phần trăm khối lượng oxi trong X là 39,02% và trong Z là 19,51%. 

B. Số liên kết π trong X, Y và Z lần lượt là 4, 4 và 3. 

C. Số nhóm chức -CHO trong X, Y và Z lần lượt là 1,2 và 1. 

D. Phần trăm khối lượng của hiđro trong X là 7,32% và trong Z là 2,44%. 


Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm glixerol, metan, ancol etylic và axit cacboxylic no, đơn 

chức mạch hở Y (trong đó số mol glixerol bằng 1/2 số mol metan) cần 0,41 mol O 2 , thu được 0,54 mol 

CO 2 . Cho m gam X tác dụng với dung dịch KOH dư thì lượng muối thu được là 



Hỗn hợp khí và hơi X gồm C 2 H 4 , CH 3 CHO, CH 3 COOH. Trộn X với V lít H 2 (đktc), rồi cho qua Ni, 

đốt nóng thu được hỗn hợp Y (gồm khí và hơi). Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 0,15 mol CO 2 và 0,2 

mol H 2 O. Giá trị của V là 

A. 1,12. B. 2,24. C. 4,48. D. 0,672. 


Một hỗn hợp X gồm axetilen, anđehit fomic, axit fomic và H 2 . Lấy a mol hỗn hợp X cho qua Ni, đốt 

nóng thu được hỗn hợp Y gồm các chất hữu cơ và H 2 . Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y rồi hấp thụ hết 

sản phẩm cháy bằng nước vôi trong dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 15 gam kết tủa 

và khối lượng dung dịch nước vôi giảm 3,9 gam. Giá trị của a là 

A. 0,1. B. 0,25. C. 0,15. D. 0,5. 


Đốt cháy hoàn toàn 29,2 gam hỗn hợp X gồm andehit acrylic, metyl axetat, andehit axetic và etylen 

glicol thu được 1,15 mol CO 2 và 23,4 gam H 2 O. Mặt khác, khi cho 36,5 gam hỗn hợp X trên tác dụng 

hết với dd AgNO 3 trong NH 3 thì thu được tối đa m gam Ag. Giá trị gần nhất của m là : 

A. 43,5 B. 64,8 C. 53,9 D. 81,9 


Cho hỗn hợp X gồm axit butanoic, butan-1,4-điamin, but-2-en-1,4-điol. Đốt cháy hoàn toàn m gam 

hỗn hợp X, sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 300ml dung dịch Ca(OH) 2 0,1 M thu được kết tủa và 

dung dịch Y. Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH) 2 lại thấy xuất hiện kết tủa. Tổng khối lượng kết 

tủa ở hai lần là 4,97 gam . Giá trị của m là 

A. 0,94 B. 0,88 C. 0,82 D. 0,72 




gam hỗn hợp X, sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 thấy tạo ra 20g kết tủa và 

dung dịch Y. Đun nóng dung dịch Y thấy xuất hiện kết tủa. Cô cạn dung dịch Y rồi nung chất rắn thu 

được đến khối lượng không đổi thu được 5,6 gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 8,2 B. 5,4 C. 8,8 D. 7,2 


Hỗn hợp X gồm C 3 H 7 COOH, C 4 H 8 (NH 2 ) 2 và HO-CH 2 -CH = CH- CH 2 -OH. Đốt cháy hoàn toàn m gam 

hỗn hợp X , sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 thấy tạo ra 20 gam kết tủa và 

dung dịch Y. Đun nóng dung dịch Y thấy xuất hiện kết tủa. Cô cạn dung dịch Y rồi nung nóng chất rắn 

thu được đến khối lượng không đổi thu được 5,6 gam chất rắn .Giá trị của m là 

A. 8,2. B. 8,8. C. 5,4. D. 7,2. 


Hợp chất X được tạo ra từ ancol đơn chức và amino axit chứa một chức axit và một chức amin. X có 

công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. để đốt cháy hoàn toàn 0,89 gam X cần vừa đủ 1,2 

gam O 2 và tạo ra 1,32 gam CO 2 , 0,63 gam H 2 O. Khi cho 0,89 gam X tác dụng với 200 ml dung dịch 

NaOH 1M rồi cô cạn thì khối lượng chất rắn khan thu được là 



Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin và axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được dung 

dịch X chứa 32,4 gam muối. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được dung dịch chứa m gam 

muối. Giá trị của m là 

A. 22,35. B. 44,65. C. 33,50. D. 50,65. 



gam hỗn hợp X, sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 thấy tạo ra 20 gam kết tủa 


thu được đến khối lượng không đổi thu được 5,6 gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 5,4 B. 7,2 C. 8,2 D. 8,8 


Cho hỗn hợp X gồm C 3 H 7 COOH, C 4 H 8 (NH 2 ) 2 , HO-CH 2 -CH=CH-CH 2 OH. Đốt cháy hoàn toàn m 

gam hỗn hợp X, sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 thấy tạo ra 20 gam kết tủa 


đến khối lượng không đổi thu được 5,6 gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 8,2. B. 5,4. C. 8,8. D. 7,2. 




Câu 1: 

=>C 

Câu 2 : 

g đúng còn tất cả sai 

(e sai vì nhóm chức phải như nhau. VD CH 3 – O – CH 3 và CH 3 – CH 2 – CH 2 – OH thỏa mãn ý e nhưng 

chúng không phải là đồng đẳng) 

=> B 

Câu 3: 

HCOOCH 3 ; CH 3 COOCH=CH 2 ; (COOCH 3 ) 2 

=>C 

Câu 4: 

Chỉ có 2 chất bị thủy phân trong môi trường kiềm là : vinyl fomat và metyl acrylat 

=>B 

Câu 5: 

pH tăng dần : HCl ; HCOOH ; CH 3 COOH ; C 6 H 5 OH 

=>A 

Câu 6: 

C 2 H 2 ( kết tủa là Ag 2 C 2 ) ; CH 2 O (HCHO) ; CH 2 O 2 (HCOOH) ; C 3 H 4 O 2 (HCOOCH=CH 2 ; 

CH 2 (CHO) 2 ) 

=>B 

Câu 7: 

Phản ứng được với Na ,Br 2 , NaOH mà không phản ứng được với NaHCO 3 

=> Chất đó không chứa nhóm COOH , chứa nhóm OH gắn trực tiếp vào vòng benzen 

Gồm : b) o – cresol ; d) phenol 

Câu 8: 

Các chất : etilen(C 2 H 4 ) ; axetandehit (CH 3 CHO) ; glucozo (C 6 H 12 O 6 ) ; etyl axetat (CH 3 COOC 2 H 5 ) ; 

etyl amin (C 2 H 5 NH 2 ) 

=>C 

Câu 9: 

CH 3 COOCH 2 CH 2 Cl, ClH 3 N-CH 2 COOH, C 6 H 5 Cl (thơm), HCOOC 6 H 5 (thơm), CH 3 CCl 3 . 

CH 3 COOC(Cl 2 )-CH 3 


=>D 

Câu 10: 

Dựa vào khả năng tạo liên kết hidro với nước và giữa các phân tử với nhau 

Etan < etanal < etanol < nước < axit etaoic 

=>A 

Câu 11: 

(a) Hiđro hóa hoàn toàn axetilen (xúc tác Ni) thu được etilen. 

Sai. Tạo C 2 H 6 ( etan ). 

(b) Phân tử toluen có chứa vòng benzen. 

Đúng. 

(c) Etylen glicol và glixerol là đồng đẳng của nhau. 

Sai. Etylen Glicol là điol còn Glixerol là triol. 

(d) Anđehit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. 

Đúng. 

(e) Axit axetic hòa tan được Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường. 

Đúng. 


=>B 

Câu 12: 

Các có nhóm CHO sẽ có phản ứng tráng gương 

HCHO ; HCOOH ; HCOOCH 3 

=>B 

Câu13: 

Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch nước brom là : C 2 H 2 , C 2 H 4 , CH 2 =CH-COOH, C 6 H 5 NH 2 (anilin), 

C 6 H 5 OH (phenol), CH 3 CHO. 

Câu 14: 

Các chất có 1 liên kết pi hoặc 1 vòng đơn trong phân tử sẽ thỏa mãn điều kiện đề bài. 

=>B 

Câu 15: 

(b) Sai vì phenol tham gia phản ứng thế Brom dễ hơn benzen 

(e) Sai vì dung dịch phenol trong nước không là đổi màu quì tím 

=> 4 ý đúng 

=> A 


Câu 16: 

(a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 

Đúng 

(b) Phenol không tham gia phản ứng thế 

Sai. Có phản ứng thế với nước Brom , HNO 3 ... 

(c) Nitro benzen phản ứng với HNO 3 đặc (xúc tác H 2 SO 4 đặc) tạo thành thuốc nổ TNT. 

Sai. Toluen + HNO 3 mới tạo TNT ( Tri Nitro Toluen) 

(d) Dung dịch lòng trắng trứng tác dụng được với Cu(OH) 2 /OH - cho dung dịch phức có màu xanh tím 

Đúng 

(e) Trong công nghiệp, axeton và phenol được sản xuất từ cumen 

Đúng 

(f) Có thể phân biệt Glucozo và Fructozo bằng Cu(OH) 2 /OH - đun nóng 

Sai. Vì cả 2 đều phản ứng với Cu(OH) 2 /OH - đun nóng tạo cùng sản phẩm 

=>C 

Câu 17: 

Các phát biểu luôn đúng là : (1) ; (4) ; (6) 

(2) sai vì phenol phản ứng thế dễ hơn benzen 

(3) chỉ amin béo mới đúng còn nếu amin thơm thì bậc càng cao tính bazo càng yếu 

(5) pheonol trong nước không làm đổi màu quì tím 

(7) đun C 2 H 5 Br với KOH/C 2 H 5 OH tạo anken C 2 H 4 

=>C 

Câu 18: 

Nhiệt độ sôi của các chất có chứa nhóm chức được sắp xếp 

-COOH > -OH > -COO- > -CHO > -CO- 

(axit) (ancol (este) (andehit) (ete) 

=> D 

Câu 19: 

Các chất thỏa mãn : FClC=CBrI ; CH 3 CCl=CBrCl ; CH 3 CH=CHCOOH 

=>A 

Câu 20: 

Dựa vào tính axit thì HCl mạnh nhất , C 6 H 5 OH yếu nhất 

HCOOH và CH 3 COOH tính axit trung bình yếu. 


VÌ CH 3 COOH có nhóm CH 3 đẩy e giảm độ pân cực liên kết O-H 

=> tính axit yếu hơn HCOOH => pH cao hơn 

=> X : HCl ; Y : HCOOH ; Z : CH 3 COOH ; T : C 6 H 5 OH 

=>B 

Câu 21: 

axit axetic, anđehit fomic, Glucozo 

=>A 

Câu 22: 

Vì X Z => Loại D. 

Và Y Z => Loại A 

Ta thấy chỉ có CH 3 COOH thỏa mãn Z ( sau 2 phản ứng có thể tạo ra CH 4 ) 

=>B 

Câu 23: 

+) CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O 

CaO 

+) CH 3 COONa + NaOH CH 4 + Na 2 CO 3 

Khi cho H 2 SO 4 vào thì : 

_Có khí thoát ra : (NH 4 ) 2 CO 3 

_Có kết tủa : BaCl 2 và C 6 H 5 ONa , dùng (NH 4 ) 2 CO 3 thấy có kết tủa là BaCl 2 

_ Còn lại là Na 2 SO 4 và C 2 H 5 OH tan ngay. Dùng BaCl 2 thấy có kết tủa là Na 2 SO 4 

_ chất lỏng không tan trong H 2 SO 4 mà phân tách 2 lớp : C 6 H 6 

_ Chất lỏng ban đầu tách lớp sau đó tan dần : C 6 H 5 NH 2 

=>D 

Câu 24: 

(a) Sai, chỉ có Lysin làm quì tím hóa xanh 

=>D 

Câu 25: 

etyl axetat, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, p-crezol 

Câu 26: 

Các chất thỏa mãn : axit glutamic, metylamoni clorua, vinylaxetat, phenol, gly-gly. 

=>A 

Câu 27: 

Etyl axetat ; lòng trắng trứng ; axit acrylic ; phenol , phenyl amoni clorua ; p-crezol 

=>C 


(2) Sai vì phenol phản ứng dễ hơn 

(3) Sai vì tripeptit trở lên mới có phản ứng này 

(5) Sai vì phenol trong nước không làm đổi màu quì tím 

(6) Tính bazo cùng amoniac mạnh hơn 

(7) Cao su buna – N là cao su tổng hợp 

(8) Thủy phân este trong môi trường axit có thể ra andehit hoặc xeton nếu gốc ancol có liên kết đôi gắn 

với RCOO – C - 

=>B 

Câu 36: 

X không phản ứng tráng bạc => Loại etyl fomat HCOOC 2 H 5 (C) 

Z có phản ứng tráng bạc => Loại axit axetic CH 3 COOH (B) 

E hòa tan Cu(OH) 2 tạo dung dịch xanh lam => Loại ancol etylic C 2 H 5 OH (D) 

=>A 

Câu 37: 






=>A 

Câu 38: 

C 6 H 5 OH có tính axit yếu 

Các amin nếu nhóm hút e (C 6 H 5 ) gắn vào N thì giảm lực bazo 

Còn nhóm đẩy e (CH 3 ) làm tăng lực bazo 

=> pH tăng dần : C 6 H 5 OH (X) < C 6 H 5 NH 2 (Y) < NH 3 (T) < CH 3 NH 2 (Z) 

=>B 

Câu 39: 


Đúng 


Sai. Dễ hơn 


Sai. Có thể oxi hóa thành axit 


Đúng 



=>D 

Sai. Không làm quì tím đổi màu 


Sai. Yếu hơn 


Sai. Là cao su tổng hợp 


Câu 40: 

Sai. Có thể tạo andehit (hoặc ceton hoặc ancol) + axit 

Các chất thoả mãn : CH 3 COOH ; C 3 H 5 (OH) 3 ; Ala-Gly-Gly ; C 12 H 22 O 11 ; C 2 H 3 COOH 

=>C 

Câu 41: 

isopren, anilin, anđehit axetic, phenol, axit acrylic và stiren. 

=>B 

Câu 42: 

A. Đúng 

B. Toluen chỉ làm mất màu thuốc tím khi đun nóng 

C. metyl fomat, fomanđehit là andehit 

D. Val không làm mất màu quì 

=> A 

Câu 43: A 

Câu 44: 

(b) Sai. Chỉ tripeptit trở lên mới có phản ứng Biure 

(c) Sai. Nếu nhóm gắn vào N hút e (C 6 H 5 ) thì giảm lực bazo 

(d) Sai . Dung dịch phenol không làm đổi màu quì tím 


=>A 

Câu 45: 

Các nhận xét đúng : (2) ; (3) ; (4) 

(1) sai vì có thể tạo ra tối đa 4 dipeptit 

(5) Sai vì chỉ tạo 5 tripeptit (Gly-Phe-Tyr trùng nhau ) 

(6) Sai vì HNO 3 + anbumin -> kết tủa màu vàng 

=>A 

Câu 46: B 


Câu 56: 

Ta thấy các chất trong X : CH 2 O ; C 2 H 4 O 2 ; C 3 H 6 O 3 

=> Qui về X có dạng CH 2 O 

Lại có n CaCO3 = n CO2 = n C(X) = 0,5 mol => n H2O = n CO2 = 0,5 mol = n O(X) 

Bảo toàn O : n O(X) + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O 

=> n O2 = 0,5 mol 

=> V = 11,2 lit 

=>B 

Câu 57: 

Ta thấy các chất trong X đều có số H gấp đôi số C 

=> Khi đốt cháy X sẽ cho : n CO2 = n H2O = 0,15 mol 

=> m = 2,7g 

=>B 

Câu 58: 

E gồm các chất : HCHO ; HCOOH ; CH≡C-COOH với số mol lần lượt là a ; b ; c 

.Bảo toàn O : n O(E) = a + 2b + 2c = 2n CO2 + n H2O – 2n O2 = 0,6.2 + 0,3 - 2.0,475 = 0,55 

,n H = 2a + 2b + 2c = 2n H2O = 0,6 mol 

,n C = a + b + 3c = n CO2 = 0,6 

=> a = 0,05 ; c = 0,15 ; b = 0,1 mol 

HCHO + 4AgNO 3 -> (NH 4 ) 2 CO 3 

HCOOH + 2AgNO 3 -> (NH 4 ) 2 CO 3 

(NH 4 ) 2 CO 3 + 2AgNO 3 -> Ag 2 CO 3 

CH≡C-COOH + AgNO 3 -> AgC≡C-COONH 4 

=> n AgNO3 = 6a + 4b + 1c = 0,85 mol 

=>C 

Câu 59: 

E gồm : este X : C n H 2n-2 O 2 và axit Y : C m H 2m-4 O 4 

=> m ≥ 4 và n ≥ 4 

Khi đốt cháy E : n CO2 – n H2O = n X + 2n Y = ½ n O(E) 

=> n O(E) = 0,22 mol ; n COO = 0,11mol 

Bảo toàn khối lượng : m E = m C + m H + m O = 9,32g 

Vậy trong 46,6g E có : n COO = 5.0,11 = 0,55 mol 

=> n X + 2n Y = 0,55 mol 


,n NaOH = 0,6 mol 

=> n NaOH dư = 0,05 mol. M H2O trong dung dịch NaOH bđ = 176g 

M T = 32 => T là CH 3 OH 

Trong Z có ancol CH 3 OH và H 2 O 

=> n CH3OH = n X ; n H2O = 2n Y + 9,78 (mol) 

Vì H 2 O rất dư nên Na phản ứng hết => m bình tăng = m CH3OH + m H2O – m H2 

=> m CH3OH + m H2O = 189,4g 

=> 32.n X + 36n Y = 13,4g 

=> n X = 0,25 ; n Y = 0,15 mol 

=> Trong 9,32g E có : n X = 0,05 ; n Y = 0,03 mol 

=> n CO2 = 0,05n + 0,03m = 0,43 => 5n + 3m = 43 

=> n = 5 ; m = 6 

=> X là C 5 H 8 O 2 : 0,05 mol và C 6 H 8 O 4 : 0,03 mol 

=>%m Y(E) = 46,35% 

=>A 

Câu 60: 

Hỗn hợp đầu gồm : C 3 H 6 O 3 ; C 2 H 4 O 2 ; C 2 H 6 O 2 

. P 1 : n O2 = 0,1825 mol ; m dd giảm = m BaCO3 – (m CO2 + m H2O ) = 14,62g 

Bảo toàn khối lượng : m hh + m O2 = m CO2 + m H2O = 10,99g 

=> n BaCO3 = 0,13 mol < n Ba(OH)2 = 0,15 mol 

+) TH 1 : OH - dư => n CO2 = 0,13 ; n H2O = 0,293 mol > 2n CO2 (Vô lý) 

( Vì H ≤ 2C + 2) 

+) TH 2 : Có HCO 

- 3 => n CO2 = n OH- - n BaCO3 = 0,15.2 – 0,13 = 0,17 mol 

=> n H2O = 0,195 mol 

Do chỉ có ancol là no , còn lại đều có 1 liên kết pi => n H2O – n CO2 = n ancol = 0,025 mol 

Xét P 2 : n Cu(OH)2 = ½ n ancol = 0,0125 mol => m Cu(OH)2 = 1,225g 

=>B 


=> %m C4H4 = 31,52% 

=>B 

Câu 64: 

Đốt cháy Z : n BaCO3 = n CO2 = 0,1 mol 

,m giảm = m BaCO3 – m CO2 – m H2O = 13,95 

=> n H2O =0,075 mol 

Bảo toàn khối lượng : m Z + m O2 = m CO2 + m H2O 

=> n O2 = 0,1125 mol 

Bảo toàn O : n O(Z) + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O => n O(Z) = 2n Z = 0,05 mol 

=> n Z = 0,025 mol => M Z = 86g 

Z + NaOH tạo 1,7g muối => M muối = R + 67 = 68 => R = 1(H) 

=>Z là HCOOC 3 H 5 

=>A 

Câu 65: 

, n CO2 = 1,8mol và n H2O = 1,6 mol 

Nếu E + Na => n Na = 1 mol 

Nếu E + NaOH => n NaOH = 0,4 mol 

=> n COOH = 0,4 => n OH = n Na - n COOH = 0,6 mol 

Vì n E = 0,6 mol > n ancol và n OH = 0,6mol 

=> Z phải có 2 nhóm OH vì số C không quá 4 và có 1 liên kết đôi 

=> Z là HOCH 2 – CH = CH – CH 2 OH có số mol là 0,3 mol 

Vì n COOH = 0,4 mol > (n axit + n andehit ) = 0,3 mol 

=> axit phải có 2 COOH ( vì mạch hở nên tối đa có 2 nhóm) => n axit = 0,2 mol 

=> n andehit = 0,1 mol 

Vì axit và andehit đều no , ancol có 1 pi 

Gọi số C trong axit là x và trong andehit là y 

=> Bảo toàn C : 0,2x + 0,1y = 1,8 – 4.0,3 = 0,6 mol 

=> x = y = 2 (COOH) 2 và CH 3 CHO 

=> %m X(E) = 36,89% 

=>D 

Câu 66: 

X có : C 2 H 4 O ; C 4 H 8 O 2 ; C 2 H 6 O 2 ; C 2 H 4 O 2 

Qui về : C 2 H 4 O : a mol ; C 2 H 6 O 2 : b mol ; C 2 H 4 O 2 


,m C2H4O2 = 0,07 mol 

=> 44a + 62b = 11,28g 

Bảo toàn H : 4a + 6b + 4.0,07 = 2n H2O = 2.0,66 mol 

=> a = 0,2 ; b = 0,04 mol 

=> n CO2 = 0,62 mol 

Giả sử tạo x mol Na 2 CO 3 và y mol NaHCO 3 

=> 54,28 = 106x + 84y và n C = 0,62 = x + y 

=> x = 0,1 ; y = 0,52 mol 

=> n naOH = 0,4x = 2.0,1 + 0,52 => x = 1,8M 

=>D 

Câu 67: 

Từ phản ứng cháy : Số C trung bình 2,4 ; Số H trung bình = 2 

Vì X là andehit đơn chức và với ankin hơn kém nhau 1C 

=> 1 chất có 2C và 1 chất có 3C 

Nếu andehit có 2C => C 2 H 2 O (L) 

Vậy andehit có 3C : CH≡C-CH=O và ankin C 2 H 2 ( CH≡CH ) 

Xét 1 mol X => n andehit + n ankin = 1 ; 3n andehit + 2n ankin = n CO2 = 2,4 

=> n andehit = 0,4 ; n ankin = 0,6 mol 

CH≡C-CH=O + 3AgNO 3 /NH 3 

CH≡CH + 2AgNO 3 /NH 3 

=> n AgNO3 pứ = 3.0,4 + 2.0,6 = 2,4 mol 

=>D 

Câu 68: 

X gồm C 2 H 6 ; C 3 H 6 ; C 6 H 6 ; C 3 H 6 O 2 ( các chất đều có số H = 6) 

, n Ca(OH)2 = 0,1 mol ; n CaCO3 = 0,05 mol 

=> m dd tăng = (m CO2 + m H2O ) – m CaCO3 = 4,3g => m CO2 + m H2O = 9,3g 

Bảo toàn khối lượng : m X = m CO2 + m H2O – m O2 = 9,3 – 32.0,205 = 2,74g 

+) Nếu OH - dư => n CaCO3 = n CO2 = 0,05 mol => n H2O = 0,392 >> n CO2 (L) 

+) Nếu có tạo HCO 

- 3 => n CO3 = n OH – n CO2 => n CO2 = 0,15 mol => n H2O = 0,15 

Bảo toàn O : n O(X) = 2n C3H6O2 = 2n CO2 + n H2O – 2n O2 = 0,04 mol 

=> n C3H8O = 0,02 mol => %m C3H6O2 = 54,01% 

=>D 


Câu 83: 

Giả sử X có số nhóm COOH là n 

Khi đốt cháy : Bảo toàn khối lượng : m E + m O2 = m CO2 + m H2O 

=> n O2 = 0,14 mol ; n CO2 = 0,125 mol < n H2O = 0,13 mol => ancol Y no 

=> n O(E) = 2n E = 2n CO2 + n H2O – 2n O2 = 0,1 mol = 2n.n X + 2n Y 

Khi phản ứng với Na : 2n H2 = n.n X + 2n Y = 0,07 mol 

=> n.n X = 0,03 ; n Y = 0,02 mol 

Vì X không phân nhánh => X có tối đa là 2 nhóm COOH 

vì n Y > n X => n = 2 (TM) => n X = 0,015 mol 

=> n E = 0,035 mol => Số C trung bình = 3,57 

,n CO2 = C X .n X + C Y .n Y => 0,125 = 0,015C X + 0,02C Y (C X ; C Y ≥ 2) 

=> 25 = 3C X + 4C Y 

=> C X = 3 ; C Y = 4 (TM) 

X là : HOOC-CH 2 -COOH 

Y là : C 4 H 8 (OH) 2 có 6 công thức cấu tạo 

+) ancol tạo 1 este : 

+ HOCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH 

+ CH 3 CH(OH)CH(OH)CH 3 

+ HOCH 2 CH(CH 3 )CH 2 OH 

+) ancol tạo 2 este : 

+ HOCH 2 CH 2 CH(OH)CH 3 

+ HOCH 2 CH(OH)CH 2 CH 3 

+ HOCH 2 C(CH 3 )(OH)CH 3 

=> Tổng cộng có 9 công thức cấu tạo 

=>D 

Câu 84: 

P 1 : n CO2 = n axit = 0,075 mol = n COOH 

P 2 : n CO2 = 0,125 mol < 2n COOH => axit chỉ có 1 C 

=> HCOOH => ancol có cùng M là C 2 H 5 OH có n = 0,025 mol 

Xét toàn bộ lượng chất : Phản ứng tạo este tính H% theo ancol 

=> 0,02 mol HCOOC 2 H 5 

=> m este = 1,48g 

=>B 


Câu 85: 

Ta thấy các chất trong hỗn hợp đều có 1 liên kết pi ( trừ glixerol ) và số C bằng số O 

=> n H2O – n CO2 = n Glixerol = 2,25 – 1,95 = 0,3 mol 

Bảo toàn nguyên tố : n C = n CO2 = n O(hh) = 1,95 mol ; n H = 2n H2O = 4,5 mol 

=> m hh = 1,95.12 + 4,5 + 1,95.16 = 59,1g 

=> %m glixerol = 46,7% 

=>B 

Câu 86: 

n CO2 = 0,6 mol 

n H2O = 0,48 mol 

hỗn hợp tác dụng với Na sinh ra H 2 => n H2 = 0,5 nCH2OH + COOH => nCH2OH + COOH= 0,3 mol 

Hỗn hợp tác dụng với dd AgNO 3 / NH 3 sinh ra Ag => n Ag = 2n CHO => n CHO = o,3 mol 

Dễ thấy n CO2 = nCH2OH + COOH+ n CHO =>m hỗn hợp = m các nhóm chức 

Đặt n CH2OH = a 

n COOH = b 

a+b =0,3 

Câu 87: 

3a +b = 0,48.2-0,3 = 0,66 

=>a = 0,18 , b =0,12 

m hỗn hợp = 0,18.31 + 0,12 .45 + 0,3.29 =19,68g 

=>A 

CTTQ : C x H y O z : 12x + y + 16z = 82 

+) z = 1 => 12x + y = 66 => C 5 H 6 O 

+) z = 2 => 12x + y = 50 => C 4 H 2 O 2 

+) z = 3 => 12x + y = 34 => Loại 

+) z = 4 => 12x + y = 18 => Loại 

Y phản ứng đủ với 4 mol AgNO 3 /NH 3 => Y là C 4 H 2 O 2 : OHC-C≡C-CHO) 

Với X và Z chỉ là 3 mol AgNO 3 /NH 3 

Mà X và Y đồng phân của nhau => X là CH≡C-CO-CHO 

=> Z là C 5 H 6 O có dạng : CH≡C-CH 2 CH 2 -CHO 

=>B 

Câu 88: 

X bao gồm : C 3 H 4 O ; C 2 H 4 O ; C 3 H 6 O 2 ; C 2 H 6 O 2 

Ta chia X thành 2 nhóm chất có cùng số H và O : x mol C 3 H 4 O ; C 2 H 4 O 


Xét sự đốt cháy Y 

Đặt n Y = x mol 

n H2O sinh ra = n CO2 sinh ra = y mol 

C n H 2n O 2 + [(3n - 2)/2 ]O 2 → n CO 2 + n H 2 O 

=> n O2 (đốt Y) = 1,5y – x (mol) 

m Y = m = 2x.16 + 2y + 12y = 14y + 32x 

m hh X = m = m O + m H + m C = 0,18 + 0,25. 16 + 12 (0,785 – y) 

32x + 14y = 4,18 + 9,42 + 12y 

32x + 26 y = 13,6 (1) 

Mặt khác, bảo toàn nguyên tố O khi đốt m gam X và m gam Y 

0,25 + 2. n Y + 0,805. 2 = 0,785. 2 + n H2O (X) + n H2O (Y) 

0,25 + 2x + 1,61 = 1,57 + 0,09 + 1,5y – x 

y – 2x = 0,2 (2) 

Từ (1) và (2) => x = 0,1 và y = 0,4 

Vậy m = 14. 0,4 + 32. 0,1 = 8,8 gam 

Câu 92 : 

Dễ thấy tất cả các hợp chất đã cho đều viết được dưới dạng C n (H 2 O) n 

C n (H 2 O) n + n O 2 → nCO 2 + nH 2 O 

n O2 = n CO2 = n H2O = 0,1 mol 

=> m CaCO3 = 0,1. 100 = 10 gam 

Vậy m dd giảm = 10 – 0,1. 44 – 0,1. 18 = 3,8 gam 

Câu 93: 

- Coi hỗn hợp gồm COOH ; CHO và R(OH) n ; (phần C và H của axit và anđehit được dồn vào gốc R 

của ancol) 

- n COOH = 0,2 mol ; n COOH + n OH = 2n H2 ; 

=> n OH = 0,9 mol ; n CHO = 0,2 mol ; n C = 1,3 mol ; n ancol = 0,4 ; n C trong gốc R = 0,9 ; 

- Ta nhận thấy n C trong gốc R =n OH 

=> số nhóm –OH bằng số C ; coi ancol là hỗn hợp 2 chất C 2 H 4 (OH) 2 x mol ; C 3 H 5 (OH) 3 y mol 

=> x + y = 0,4 ; 2x + 3y = ,9 

=> x = 0,3 ; y = 0,1 mol 

Vậy m = 0,2.45 + 0,2.29 + 0,3.62 + 0,1.92 = 42,6 gam 

=>A 

Câu 94: 

Số C trung bình = 3,25 => 1 chất có 3 C , 1 chất có 4C 


Số H trung bình = 2 => cả 2 chất đều có 2C 

Để kết tủa thu được tối đa thì các liên kết 3 phải ở đầu mạch để phản ứng 

+) TH 1 : C 3 H 2 O (CH≡C-CHO) và C 4 H 2 (CH≡C-C≡CH) 

Xét 0,8 mol X có x mol C 3 H 2 O và y mol C 4 H 2 

=> x + y = 0,8 ; 3x + 4y = 2,6 

=> x = 0,6 ; y = 0,2 

Xét trong 63,6g X tỉ lệ mol không đổi x : y = 3 : 1 

=> n C3H2O = 0,9 ; n C4H2 = 0,3 mol 

Kết tủa gồm : 0,9 mol AgC≡C-COONH 4 ; 1,8 mol Ag; 0,3 mol AgC≡C-C≡CAg 

=> m kết tủa = 448,2g 

+) TH 2 : C 4 H 2 O (không có chất thỏa mãn) 

=>D 

Câu 95: 

, n Br2 = n ancol + 2n andehit + n axit = 0,11 mol 

, n andehit = ½ n Ag = 0,02 mol => n ancol + n axit =0,07 mol 

=> n hh = 0,09 mol => M tb = 62,2g 

Do số C trong các chất ≥ 3 và các chất có cùng số C 

=> X : C 3 H 6 O ; Y : C 3 H 4 O ; Z : C 3 H 4 O 2 

=> %m andehit = 20% 

=>C 

Câu 96: 

, n H2O = 0,15 mol < n CO2 . Vì ancol chỉ có 1 liên kết đôi trong phân tử 

=> axit no và andehit no đa chức ( 1 trong 2 hoặc cả 2) 

, n COOH + n OH = 2n H2 = 0,1 mol ; n COOH = n NaOH = 0,04 => n OH = 0,06 mol 

Vì n X = 0,06 mol => ancol đa chức và axit đa chức 

Số C trong ancol < 5 và có 1 pi => số C > 2. Vì là ancol đa chức 

=> ancol phải là C 4 H 8 O 2 có n = 0,03 mol 

=> n axit + n andehit = 0,03 ; n C(axit+andehit) = 0,06 mol 

=> C trung bình = 2 

+) Nếu axit có 1 C : HCOOH => n axit = 0,04 > 0,03 (loại) 

+) Nếu axit có 2C => phải là (COOH) 2 có n (COOH)2 = 0,02 mol < 0,03 mol 

=> n andehit = 0,01 và n C(andehit) = 0,02 

Bảo toàn H : n H(andehit) = 2n H2O – n H(axit) – n H(ancol) = 0,02 


Câu 100: 

Dựa vào số mol CO 2 và H 2 O 


Số H trung bình = 2 => các chất trong X đều có 2H 

Vì ankin có số C ít hơn 1 C so với andehit 

=> X có C 2 H 2 : x mol và C 3 H 2 O : y mol 

=> n CO2 = 2x + 3y = 2,4 và x + y = n X = 1 mol 

=> x = 0,6 mol ; y = 0,4 mol 

C 2 H 2 -> Ag 2 C 2 

0,6 -> 0,6 mol 

CH≡C-CHO -> AgC≡C-COONH 4 + 2Ag 

0,4 -> 0,4 0,8 mol 

=> m kết tủa = m Ag2C2 + m Ag + m AgCC-COONH4 = 308g 

=>C 

Câu 101: 

, n CO2 = n CaCO3 = 1,35 mol 

,m dd giảm = m CaCO3 – (m CO2 + m H2O ) 

=> n H2O = 0,95 mol 

, 2n H2 = n axit + n ancol => n axit = 0,1 mol 

X + NaOH : n NaOH = n axit + n este = 0,3 mol => n este = 0,2 mol 

=> n X = 0,45 mol 

Vì n CO2 – n H2O = 0,4 mol = (pi – 1).n ancol + (pi – 1).n axit + (pi – 1).n este 

=> n pi pứ với Br2 = 0,4 + n ancol (vì COO không phản ứng được với Br 2 ) 

=> n Br2 = 0,6 mol 

=>B 

Câu 102: 

Hỗn hợp gồm : CH 2 O ; C 2 H 4 O 2 ; C 6 H 12 O 6 ; C 3 H 8 O 3 

=>Qui hỗn hợp về dạng : x mol CH 2 O và y mol C 3 H 8 O 

Bảo toàn C : x + 3y = 1,3 mol = n CO2 

Bảo toàn H : 2x + 8y = 3 mol = 2n H2O 

=> x = 0,7 ; y = 0,2 mol 

=>%m C3H8O3 = 46,7% 

=>C 


Câu 103: 

X gồm : CH 4 O ; C 2 H 4 O 2 ; CH 2 O với số mol lần lượt là : x ; y ; z 

=> x = 0,4.(x + y + z) 

Lại có : n CO2 = n C(X) = x + 2y + z = 0,064 

Và 2n H2O = n H(X) = 4x + 4y + 2z = 0,168 

=> x = 0,02 ; y = 0,014 ; z = 0,016 mol 

=> m X = 1,96g 

=> trong 4,9g X có : n CH3COOH = 0,014.2,5 = 0,035 mol 

=> n Cu(OH)2 = ½ n CH3COOH = 0,0175 mol 

=> m Cu(OH)2 = 1,715g 

=>A 

Câu 104: 

X và Z có phản ứng với AgNO 3 /NH 3 tỷ lệ mol 1 : 3 => có 1 nhóm CHO và 1 nhóm CH≡C- đầu mạch 

Y phản ứng nhưng với tỷ lệ mol 1 : 4 => có 2 nhóm CHO ( mạch thẳng) 

X và Y là đồng phân => C 4 H 2 O 2 

X là CH≡C-CO-CHO và Y là OHC-C≡C-CHO 

Z là C 5 H 6 O : CH≡C-CH 2 CH 2 CHO 

=> %m H(Z) = 7,32% 

=>D 

Câu 105: 

X : C 3 H 8 O 3 ; CH 4 ; C 2 H 6 O ; C n H 2n O 2 

DO n C3H8O : n CH4 = 1 : 2 => Gộp C 3 H 8 O + 2CH 4 = C 5 H 16 O 3 = 2C 2 H 6 O + CH 4 O 

=> X : C 2 H 6 O : a mol ; CH 4 O : b mol ; C n H 2n O 2 : c mol 

=> Khi đốt cháy : n H2O – n CO2 = n ancol no => n H2O = 0,54 + (a + b) (mol) 

Bảo toàn O : a + b + 2c + 0,41.2 = 0,54.2 + 0,54 + a + b + c 

=> c = 0,4 mol. Mà n CO2 = 0,54 => số C trong axit =1(HCOOH) 

=> Khi phản ứng với KOH thu được HCOOK : 0,4 mol 

=> m = 33,6g 

=>C 

Câu 106: A 

Ta thấy X gồm toàn các chất có 1 => Khi đốt cháy cho số mol CO 2 và H 2 O bằng nhau 

=> n H2O – n CO2 = n H2 = 0,05 mol 

=> V = 1,12 lit 




Câu 1: 

Mg + CO 2 -> MgO + CO 

=> Gây bùng cháy lớn 

=>C 

Câu 2: 

Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O -> 2 NaHSO 4 + 8HCl 

=>A 

Câu 3: 

Superphotphat kép gồm Ca(H 2 PO 4 ) 2 

=>D 

Câu 4: 

(5) Sai. Methanol rất độc ,có thể gây tử vong 

=>C 

Câu 5: 

2KO 2 + CO 2 -> ½ O 2 + K 2 CO 3 

71 44 (kg) 

3,55 Số ngày sống = 355 : (2.3,55) = 50 ngày 

=>B 

Câu 6: 

CO 2 không phải là khí độc 

=>A 

Câu 7: 

Zn 3 P 2 + 6H 2 O 2PH 3 + 3Zn(OH) 2 

X không thể tạo ra từ H 2 + P 

=>D 

Câu 8: 

(3) là dd NaCl để hấp thụ HCl , sau đó mới hút nước chứ không làm ngược lại vì nếu axit đặc trước thì 

sau khi khí đi qua dd NaCl vẫn có hơi nước đi theo 

=>C 

Câu 9: A 

Câu 10: 

Vì khí là Cl 2 cần loại bỏ HCl => (3) và (4) phải chứa dung dịch giữ lại HCl nhưng không ảnh hưởng 

đến Cl 2 

=>C 

Câu 11: B 

Câu 12: B 

Câu 13: C 

Câu 14: B 

Câu 15: 

Vì dùng phương pháp đẩy nước để thu khí => khí không tan trong nước hoặc rất ít tan trong nước => 

Loại NH 3 và SO 2 

Vì chỉ nhiệt phân muối => Loại A 

=>C 

Câu 16: 

CO 2 ; NO 2 ; SO 2 

=>A 


Câu 17: D 

Câu 18 : 

Xút (NaOH) có khả năng ngăn khí NO 2 sinh ra gây ô nhiễm môi trường nhờ phản ứng: 

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 

=> A 

Câu 19: 

Vì khí là Cl 2 cần loại bỏ HCl => (3) và (4) phải chứa dung dịch giữ lại HCl nhưng không ảnh hưởng 

đến Cl 2 

=>C 

Câu 20: A 

Câu 21: B 

Câu 22: 

Các khí : Cl 2 ; CO 2 ; SO 2 

=>D 

Câu23: A 

Câu 24: 

NH 3 + Cl 2 -> N 2 + HCl 

NH 3 + HCl -> NH 4 Cl ( muối ) an toàn hơn so với axit HCl 

=>B 

Câu 25: A 

Câu 26: B 

Câu 27: 

Nước phun vào trong bình chuyển từ không màu thành hồng 

=>D 

Câu 28: D 

Câu 29: A 

Câu 30: A 

Hình 3: dùng để thu được các khí không tan được trong nước. 

+ NH 3 tan rất nhiều trong nước nên ta loại phương án D và B ngay. 

( Nhiều học sinh nhằm C 2 H 2 có phản ứng với H 2 O nên không chọn A. 

C 2 H 2 không phản ứng với H 2 O ở điều kiện thường, nó chỉ phản ứng với H 2 O khi có xúc tác là muối 

của Hg 2+ ). 

Câu 31: 

Khí phải đi qua NaOH và H 2 O nên khí này không được phản ứng với NaOH và H 2 O hoặc tan trong 2 

dung dịch trên. Mặt khác ở thí nghiệm trên không cần đun nóng nên không thể là phản ứng vôi tôi xút. 

=>A 

Câu 32: B 

Câu 33: A 

Câu 34: B 

Câu 35: 

Khi đun nóng thì tốc độ phản ứng sẽ tăng 

=>B 

Câu 36: 

Vì chỉ có 1 chất rắn đun lên => Lọi C và D 

Mặt khác thu khí bằng phương pháp đẩy nước => khí không tan cũng như không phản ứng với H 2 O 

=>B 

Câu 37: 

(b) Sai. Độ dinh dưỡng phân lân tính bằng %m P2O5 

(c) Sai. Thành phần chính của superphotphat kép là Ca(H 2 PO 4 ) 2 

=> A 

Câu 38B 


Câu 39: 

Các khí không tan trong nước 

=>D 

Câu 40: C 

Câu 41: B 

Câu 42: C 

Câu 43: B 

Câu 44: 

Đất chua có quá nhiều H + => không cần thêm NH 4 

+ 

=>C 

Câu 45: 

2KI dd + O 3 + H 2 O -> 2KOH + O 2 + I 2 

KOH + CO 2 -> K 2 CO 3 + H 2 O 

=> chỉ còn lại 1 khí là O 2 

=>D 

Câu 46: 

Đun nóng dung dịch X thu được khí không tan trong nước 

=> Chỉ có thể là NH 4 NO 3 + NaNO 2 -> NaNO 3 + NH 4 NO 2 -> N 2 ↑ + 2H 2 O 

=>A 

Câu 47: 

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O -> H 2 SO 4 + 2HBr 

=>A 

Câu 48: 

NH 4 

+ 

NH 3 + H + 

=>C 

Câu 49: 

Khí Cl 2 sinh ra bị lẫn tạp chất là khí HCl và hơi nước, bình 1 chứa dung dịch NaCl bão hòa có tác dụng 

giữ lại HCl còn bình 2 chứa dd H 2 SO 4 đặc có tác dụng giữ lại hơi nước 

Câu 50: 

Dùng dung dịch HCl đặc và đun nhẹ hỗn hợp làm tăng tốc độ phản ứng 

Câu 51: 

Khí gây hiệu ứng nhà kính : CO 2 , CH 4 

Khí gây mưa axit : NO 2, SO 2 

Câu 52: 

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 

=>A 

Câu 53: C 

Câu 54: D 

Câu 55: 

Vì là phương pháp thu khí bằng đẩy nước => khí thu được phải không tan hoặc ít tan trong nước 

=>B 

Câu 56: 

Khi có sấm chớp sẽ xảy ra phản ứng : N 2 + O 2 -> 2NO 

Sau đó : 4NO + 3O 2 + 2H 2 O -> 4HNO 3 

=> theo nước mưa rơi xuống hòa với các ion trong đất tạo phân nitrat cung cấp cho cây trồng 

Câu 57: B 

Câu 58: 

Nitrophotka là hỗn hợp của NH 4 H 2 PO 4 và KNO 3 

Sai. Nitrophotka là hỗn hợp (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 


Cacbon monoxit và silic dioxit là oxit axit 

Sai. CO là oxit trung tính 

Thủy tinh lỏng là dung dịch đậm đặc của Na 2 SiO 3 và K 2 SiO 3 

Đúng 

Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử , photpho đỏ có cấu trúc polime 

Sai. P trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử 

=>C 

Câu 59: 

Nước giải khát được nén khí CO 2 ờ áp suất cao hơn sẽ có độ chua lớn hơn 

Đúng. 

Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí 

Đúng 

Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn. 

Đúng 

Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khí cháy ở mặt đất 

Sai. Càng lên cao không khí càng loãng , càng ít O 2 => cháy chậm hơn 

=>D 

Câu 61: 

H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 -> 2HNO 3 + PbS↓(đen không tan trong HNO 3 ) 

=>B 

Câu 62: D 

Câu 63: 

NH 3 tan nhiều trong nước làm áp suất khí trong bình ngược giảm => hút nước lên 

=>A 

Câu 64: A 

Câu 65: 

Do P đỏ để gần đèn cồn hơn nhưng cũng không thể bốc cháy giống như P trắng ( ở xa đèn cồn , nhiệt 

độ hấp thụ ít hơn ) 

=> Chứng tỏ P trắng dễ bốc cháy hơn P đỏ 

=>D 

Câu 66: B 

Câu 67: 

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế Clo bằng cách cho dung dịch HCl đặc tác dụng với 

MnO 2 , đun nóng. 

=>A 

Câu 68: 

Chất làm nước có phenolphtalein chuyển hồng chỉ có thể là bazo => chính là NH 3 thỏa mãn trong 4 đáp 

án 

=>A 

Câu 69: 

Bình 1 sẽ hấp thu HCl dư và bình 2 sẽ hấp thu nước sau cùng 

=>D 

Câu 70: 

Vì axit HNO 3 dễ bay hơi hơn nên mới bị đẩy ra khỏi muối 

=>A 

Câu 71: 

(1) Sai. Phân lân cung cấp dưới dạng muối photphat 

(3) Sai. Amophot có thành phần chính là (NH 4 ) 2 HPO 4 và NH 4 H 2 PO 4 

(4) Sai. Nitrophotka là phân hỗn hợp 

(6) Sai. Thành phần chính của phan superphotphat kép là Ca(H 2 PO 4 ) 2 


(8) Sai. Ancol đa chức có ít nhất 2 nhóm -OH kề nhau phản ứng với Cu(OH) 2 tạo dung dịch màu xanh 

lam. 

Câu 72: 

Thiết bị trên được dùng để điều chế và thu các khí nhẹ hơn không khí và không tác dụng với không 

khí 

Câu 73: B 

Câu 74: 

Khi có sấm chớp sẽ xảy ra phản ứng : N 2 + O 2 2NO 

Sau đó : 4NO + 3O 2 + 2H 2 O 4HNO 3 

=> theo nước mưa rơi xuống hòa với các ion trong đất tạo phân nitrat cung cấp cho cây trồng 

=>C 

Câu 75: B 

Câu 76: B 

Câu 77: 

CO, CO 2 , NO 2 , SO 2 , H 2 S, CFC 

=>A 

Câu 78: 

Không dùng CaO vì CaO phản ứng được với H 2 O và Cl 2 

=>D 

Câu 79: C 

Câu 80: 

X + NaHCO 3 -> sản phẩm có 3 Na => X có 3 nhóm COOH 

SP trên + Na -> sản phẩm có 4 Na => có 1 nhóm OH 

CTCT : HOOC-CH 2 -CH(OH)(COOH)-CH 2 COOH 

X + CH 3 OH với tỉ lệ mol : 

+) 1 : 1 => 2 chất 

+) 1 : 2 => 2 chất 

+) 1 : 3 => 1 chất 

=>C 

Câu 81: D 

Câu 82: D 

Câu 83: C 

Câu 84: C 

Câu 85: 

Từ mô hình điều chế => X là HCl 

Các chất thỏa mãn : NaHCO 3 ; KMnO 4 ; MnO 2 ; KClO 3 ; FeS 2 ; Al 

=>C 

Câu 86: 

Dựa vào phương pháp thu khí bằng cách úp ngược ống => khí có khối lượng mol nhỏ hơn không khí ( 

M < 29 ) 

=>A 

Câu 87: D 

Câu 88: 

Khí SO 2 thoát ra sẽ phản ứng với nước Brom làm mất màu nước Brom 

=>D 

Câu 89: B 

Câu 90: A 

Thuốc giảm đau dạ dày NaHCO 3 được điều chế từ khí CO 2 


Câu 91: B 

Câu 92: C 

Câu 93: D 

Câu 94: 

Bình Br 2 là để nhận biết đã có khí xuất hiện chưa 

=> khí tạo ra phải phản ứng làm mất màu Br 2 : C 2 H 2 ; SO 2 ; Cl 2 ; H 2 S 

=>D 

Câu 95: D 

Câu 96: 

MnO 2 không thể thay thế bằng CaCl 2 

=>A 

Câu 97: 

Ta thấy thí nghiệm này được thực hiện sẽ gây hiện tượng nước bị hút lên bình phía trên 

=> chứng tỏ NH 3 tan rất tốt trong nước sẽ tạo áp suất làm nước bị đẩy lên bình trên cao 

Câu 98: 

Phân lân cung cấp cho cây trồng Photpho ở nhiều dạng khác nhau chủ yếu là muối PO 4 

Phân amophot có thành phần chính là NH 4 H 2 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 

Nitrophotka là phân hỗn hợp 

Thành phần hóa học của supephotphat kép là Ca(H 2 PO 4 ) 2 

=>A 

Câu 99: 

Cách thực hiện như hình vẽ chỉ áp dụng cho những khí độc hoặc phản ứng với xút có trong bông nút 

kín bình chứa nhầm tránh lọt khí ra ngoài 

=>C 

Câu 100: 

Sai vì nếu thay H 2 SO 4 bằng CaO thì sau khi hút nư ớc CaO biến thành Ca(OH) 2 và lại tác dụng với khí 

Cl 2 . 

Câu 101: 

Các khí không tan trong nước sẽ áp dụng phương pháp này 

=>A 

Câu 102: B 

Câu 103: C 

Câu 104: 

X là khí HCl sẽ có phản ứng với : KMnO 4 ; Fe 3 O 4 ; NaHCO 3 ; Al(OH) 3 ; AgNO 3 

=>A 

Câu 105: B 

2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl 

Câu 106: D 

Khi tinh chế khí, nước phải được thu lại sau cùng nên không thể đổi chỗ 2 bình H 2 SO 4 và bình NaCl, 

nếu đổi sẽ thu được khí Cl 2 ướt. 

Câu 107D 

2Ca(OH) 2 + 4NO 2 → Ca(NO 3 ) 2 + Ca(NO 2 ) 2 + 2H 2 O 

Câu 108 : D 

Câu 109 : C 

Câu 110 : C 

NH 3 tan trong nước nên không thu bằng phương pháp đẩy nước, NH 3 nhẹ hơn không khí nên thu bằng 

phương pháp đặt ngửa bình. 


Câu 111 : D 

Khí thu bằng phương pháp đẩy nước nên không thể điều chế các khí tan nhiều trong nước (HCl; 

NH 3 …) 

Câu 112 : 

Khí được điều chế từ 1 dung dịch và 1 chất rắn => Đáp án B 

=> B 

Câu 113 : 

Không thế thay H 2 SO 4 đặc bằng CaO vì sẽ xảy ra chuỗi phản ứng: 

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 

Ca(OH) 2 + Cl 2 → CaOCl 2 + H 2 O 

=>A 

Câu 114: 

Nguyên tắc làm khô là chất làm khô không phản ứng với chất được làm khô 

=>C 

Câu 115: 

Trong nước vừa có SO 4 

2- 

; Cl - vừa có HCO 3 

- 

=> nước cứng toàn phần 

=>C 

Câu 116: 

nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng => Nước cứng tạm thời chứa anion HCO 3 

- 

=>D 

Câu 117 : C 

Câu 118: 

+) Cách 1 : 

Xét 1 lit nước => n Ca2+ = n Na2CO3 = 4.10 -4 mol 

=> trong 1 ngày thì : m Na2CO3 = 106.4.10 -4 .100000 = 4,24 kg 


+) Cách 2 : 

Xét 1 lit nước 

CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2 

OH - + HCO 3 

- 

-> CO 3 

2- 

+ H 2 O 

Ca 2+ + CO 3 

2- 

-> CaCO 3 

=> n CaO = ½ n HCO3 = 1,5.10 -4 mol 

=> n Ca2+ còn = 4.10 -4 + 1,5.10 -4 – 3.10 -4 = 2,5.10 -4 mol 

=> n Ca2+ = n Na2CO3 = 2,5.10 -4 mol 

=> trong 1 ngày thì : 

m Na2CO3 = 106.2,5.10 -4 .100000 = 2,65 kg 

, m CaO = 56. 1,5.10 -4 .100000 = 0,84 kg 


Trong 1 năm tiết kiệm được : 365.(25,44 – 16,74) = 3175,5 triệu đồng 

=>C 

Câu 119: 

Cặn thường là CaCO 3 => dùng axit yếu để hòa tan CaCO 3 nhưng không làm hư hại đến Vật liệu làm 

ấm nước 

=>A 

Câu 120: 

Thu khí bằng đẩy nước => khi không tan trong nước 

=>B 


Câu 121: 

Trong tự nhiên các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất 

=>D 

Câu 122: 

C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O -> C 6 H 5 OH↓ + NaHCO 3 

=>B 

Câu 123: 

E tổng hợp = 2,09.[60.(17 – 6)].10 4 .10% = 1,3794.10 3 kJ 

=> n glucozo = 0,49 mol 

=> m glucozo = 88,26g 

=>A 

Câu 124 

Poli acrilonitrin (tơ olon, tơ nitron) là hợp chất dai, bền với nhiệt, có tác dụng dệt vải và may quần áo. 

=> C 

Câu 125: 

Vì thiếc có tính khử yếu hơn Fe nên trong trường hợp ăn mòn điện hóa này thì Fe là điện cực âm bị oxi 

hóa 

=>A

4400 Bài tập môn Hóa học phân dạng theo từng chuyên đề có lời giải chi tiết tuyensinh247 thực hiện 2016 (Dạy Kèm Quy Nhơn Official sưu tầm và giới thiệu)

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?