TỔNG HỢP ĐỀ CHUYÊN ĐỀ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP PHI KIM TỪ VẬN DỤNG THẤP ĐẾN CAO CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QG 2017

www.twitter.com/daykemquynhon 

www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

www.daykemquynhon.blogspot.com 

ĐỀ TỔNG HỢP 1 - Halogen, Oxi lưu huỳnh 

www.daykemquynhon.ucoz.com 

Câu 1: Phát biểu nào sau đây đúng? 

A. Có thể điều chế hiđro bromua bằng cách đun nóng kali bromua rắn trong dung dịch axit sunfuric đặc. 

B. Có thể điều chế hiđro clorua bằng cách hòa tan natri clorua rắn trong dung dịch axit sunfuric loãng. 

C. Không thể phân biệt được ba dung dịch NaCl, NaBr, NaI trong 3 bình riêng biệt nếu không dùng 

dung dịch AgNO 3 . 

D. Dẫn khí clo đi qua dung dịch NaI, thấy màu của dung dịch đậm lên. 

Câu 2: Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín: H 2 (k) + I 2 (k) ⇄ 2HI (k) 

Phát biểu nào sau đây đúng? 

A. Thêm H 2 vào bình làm cho tốc độ của phản ứng thuận giảm đi. 

B. Nếu tăng nhiệt độ của bình phản ứng thấy màu tím của hệ đậm lên thì phản ứng thuận tỏa nhiệt. 

C. Tăng nồng độ HI làm màu tím của hệ nhạt đi. 

D. Tăng dung tích của bình phản ứng làm cân bằng của hệ chuyển dịch theo chiều thuận. 

Câu 3: Trong các chất sau: Cl 2 , CuSO 4 , S, SO 2 , H 2 S, Fe 2 (SO 4 ) 3 , SO 3 . Số chất có thể tạo ra H 2 SO 4 bằng một 

phản ứng là: 

A. 3. B. 5. C. 7. D. 6. 

Câu 4: Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt: 

H 2 (k, không màu) + I 2 (k, tím) 2HI (k, không màu) (1) 

2NO 2 (k, nâu đỏ) N 2 O 4 (k, không màu) (2) 

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của 

A. hệ (1) hệ (2) đều đậm lên. B. hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi. 

C. hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi. D. hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi. 

Câu 5: Lần lượt cho dung dịch FeCl 3 , O 2 , dung dịch FeSO 4 , SO 2 , dung dịch K 2 Cr 2 O 7 /H 2 SO 4 , dung dịch 

AgNO 3 , dung dịch NaCl, dung dịch HNO 3 tác dụng với dung dịch H 2 S. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là 

A. 7. B. 8. C. 6. D. 5. 

Câu 6: Nhận xét nào sau đây không đúng về SO 2 ? 

A. khí này làm mất màu dung dịch nước brom và dung dịch thuốc tím. 

B. Phản ứng được với H 2 S tạo ra S. 

C. Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị có cực. 

D. Được tạo ra khi sục khí O 2 vào dung dịch H 2 S. 

Câu 7: Cân bằng hóa học sau thực hiện trong bình kín: A( K ) 

+ 2B( K ) 

→ 2 E( K ) 

( ∆ H < 0) 

Tác động nào sau đến hệ cân bằng trên để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận? 

A. Tăng nhiệt độ của hệ. B. Giảm áp suất của hệ 

C. Làm giảm nồng đọ của chất B. D. Cho thêm chất A vào hệ. 

Câu 8: Cho cân bằng : N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) 

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí thu được so với H 2 giảm. Phát biểu đúng về cân bằng này là 

A. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ 

BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

B. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. 

C. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. 

Tổng hợp bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial






D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ. 

Câu 9: Có thể tạo thành H 2 S khi cho 

A. CuS vào dung dịch HCl. B. FeS tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng. 

C. Khí H 2 tác dụng với SO 2 . D. FeS tác dụng với H 2 SO 4 loãng. 

Câu 10: Cho cân bằng hoá học sau: 2NH 3(k) ⇌ N 2(k) + 3H 2(k) . Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn hợp 

so với hiđro giảm. Nhận xét nào sau đây là đúng? 

A. Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

B. Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. 

C. Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

D. Khi tăng nồng độ của NH 3 , cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. 

Câu 11: Cho các mệnh đề sau: 

(a) Các halogen đều có số oxi hóa dương trong một số hợp chất. 

(b) Halogen đứng trước đẩy được halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối. 

(c) Các halogen đều tan được trong nước. 

(d) Các halogen đều tác dụng được với hiđro. 

Số mệnh đề phát biểu sai là: 

A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 

Câu 12:Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: 

CO 2 (k) + H 2 (k) CO (k) + H 2 O (k) ; ∆H > 0. 

Xét các tác động sau đến hệ cân bằng: 

(a) Tăng nhiệt độ; 

(b) Thêm một lượng hơi nước; 

(c) giảm áp suất chung của hệ; (d) dùng chất xúc tác; 

(e) thêm một lượng CO 2 ; 

Trong những tác động trên, có bao nhiêu tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận? 

A. 4 B. 3 C. 1 D. 2. 

Câu 13. Cho cân bằng hóa học : 2 SO3 ( k) + O2 ( k) ⇌ 2 SO3 

( k) ( ∆ H < 0) . Phát biểu đúng là : 

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng. 

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. 

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO 3 . 

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O 2 . 

Câu 14. Trong dung dịch muối đicromat luôn có cân bằng : 

2Cr O da cam + H O ⇌ 2CrO + 2H 

2 − − + 

2 7 2 4 


Nếu thêm dung dịch axit HBr đặc và dư vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 thì dung dịch chuyển thành: 

A. màu da cam. B. màu vàng. C. màu xanh lục. D. không màu. 

Câu 15. Phát biểu nào sau đây là sai? 









A. SO 2 được dùng để chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm; còn "nước đá khô" (CO 2 rắn) dùng 

bảo quản thực phẩm. 

B. SO 2 có tính khử, CO 2 không có tính khử. 

C. SO 2 là phân tử phân cực, CO 2 là phân tử không phân cực. 

D. CO 2 tan trong nước nhiều hơn SO 2 ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. 

Câu 16. Điều nào sau đây không đúng? 

xốp. 

A. Ozon có nhiều ứng dụng như tẩy trắng bột giấy, dầu ăn, chữa sâu răng, sát trùng nước. 

B. Điều chế nước Javen trong công nghiệp bằng cách điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn 

C. Nước Javen dùng phổ biến hơn clorua vôi. 

D. Axit H 2 SO 4 là hợp chất vô cơ được dùng nhiều nhất trong công nghiệp hóa chất. 

Câu 17: Cho phản ứng : 3H 2 (khí) + Fe 2 O 3 (rắn) 2Fe + 3H 2 O (hơi) Nhận định nào sau đây là đúng? 

A. Nghiền nhỏ Fe 2 O 3 cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận 

B. Thêm Fe 2 O 3 cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận 

C. Thêm H 2 vào hệ cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận 

D. Tăng áp suất cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận 

Câu 18: Nung hỗn hợp bột KClO 3 , KMnO 4 , Zn một thời gian. Lấy hỗn hợp sản phẩm rắn cho vào dung dịch 

H 2 SO 4 loãng thì thu được hỗn hợp khí. Hỗn hợp đó là 

A. H 2 , Cl 2 và O 2 . B. Cl 2 và O 2 . C. Cl 2 và H 2 . D. O 2 và H 2 . 

Câu 19: Dãy gồm các chất mà khi cho từng chất tác dụng với dung dịch HI đều sinh ra sản phẩm có iôt là 

A. Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Cl 2 . B. Fe(OH) 3 , FeO, FeCl 3 , Fe 3 O 4 . 

C. AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Fe 2 O 3 , Br 2 . D. Fe 3 O 4 , FeO, AgNO 3 , FeS. 

Câu 20: Xét phản ứng: CO (khí) + H 2 O (khí) ←⎯ ⎯⎯ ⎯→ CO 2(khí) + H 2(khí) . Trong điều kiện đẳng nhiệt, khi tăng áp 

suất của hệ thì tốc độ phản ứng nghịch như thế nào? 

A. Tăng. B. Giảm. 

C. Có thể tăng hoặc giảm D. Không đổi. 

Câu 21. Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen? 

A. Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất. 

B. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị với hidro. 

C. Nguyên tử có khả năng thu thêm một electron 

D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron. 


Câu 22. Phát biểu nào dưới đây là đúng (giả thiết các phản ứng đều hoàn toàn)? 

A. 0,1 mol Cl 2 tác dụng với dd NaOH dư tạo 0,2 mol NaClO 









B. 0,3 mol Cl 2 tác dụng với dd KOH dư (70 O C) tạo 0,1mol KClO 3 

C. 0,1 mol Cl 2 tác dụng với dd Na 2 SO 3 dư tạo 0,2 mol Na 2 SO 4 

D. 0,1 mol Cl 2 tác dụng với dd SO 2 dư tạo 0,2 mol H 2 SO 4 . 

Câu 23: Sục H 2 S đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa FeCl 3 , CuCl 2 , ZnCl 2 , BaCl 2 , HCl sau khi các phản ứng 

hoàn toàn thì số chất kết tủa tạo thành 

A. 1 B. 3 C. 2 D. 0 

Câu 24: Khi hòa tan một mẫu đá vôi trong dung dịch HCl một học sinh dùng các cách sau: 

- Cách 1: Đập nhỏ mẩu đá. - Cách 2: Đun nóng hỗn hợp sau khi trộn. 

- Cách 3: Lấy dung dịch HCl đặc hơn. - Cách 4: Cho thêm mẫu Zn vào hỗn hợp. 

- Cách 5: Cho thêm ít Na 2 CO 3 vào hỗn hợp. 

Những cách có thể làm mẫu đá tan nhanh hơn là 

A. 1,2,3,4. B. 3,4,5. C. 2,3,4. D. 1,2,3. 

Câu 25: Xét cân bằng hoá học của một số phản ứng 

1) Fe 2 O 3 (r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO 2 (k) 2) CaO(r) + CO 2 (k) CaCO 3 (r) 

3) N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) 4)H 2 (k) + I 2 (k) 2HI(k) 

5) 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) 

Khi tăng áp suất, cân bằng hoá học không bị dịch chuyển ở các hệ 

A. 1, 2, 4, 5. B. 1, 4. C. 1, 2, 4. D. 2, 3, 5. 

Câu 26: Có dung dịch X gồm (KI và ít hồ tinh bột). Cho lần lượt từng chất sau: O 3 , Cl 2 , H 2 S, FeCl 3 , KClO 4 tác 

dụng với dung dịch X. Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh là: 

A. 4 chất B. 2 chất C. 1 chất D. 3 chất 

Câu 27: Cho các hệ cân bằng hóa học sau: 

(a) 

(b) 

(c) 

2SO 2 (k) + O 2 ⇄ 2SO 3 (k). 

3H 2 (k) + N 2 (k) ⇄ 2NH 3 (k). 

2CO 2 (k) ⇄ 2CO (k) + O 2 (k). 

(d) H 2 (k) + I 2 (k) ⇄ 2HI (k). 

Trong các hệ cân bằng trên, ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất chung của mỗi hệ, số hệ có cân bằng chuyển 

dịch theo chiều thuận là 

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. 

Câu 28: Cho đơn chất lưu huỳnh tác dụng với các chất: O 2 ; H 2 ; Hg; HNO 3 đặc, nóng; H 2 SO 4 đặc, nóng trong 

điều kiện thích hợp. Số phản ứng trong đó lưu huỳnh thể hiện tính khử là 


A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. 

Câu 29: Tiến hành các thí nghiệm sau: 









(a). Sục H 2 S vào dung dịch nước clo 

(b). Sục khí SO 2 vào dung dịch thuốc tím 

(c). Cho H 2 S vào dung dịch Ba(OH) 2 

(d). Thêm H 2 SO 4 loảng vào nước Javen 

(e). Đốt H 2 S trong oxi không khí. 

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hoá – khử là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. 

Câu 30: Cho phản ứng : N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k); 

dịch theo chiều thuận là 

∆ H = -92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển 

A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất. B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất. 

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất. D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất. 

Câu 31: Dung dịch Br 2 màu vàng, chia làm 2 phần. Dẫn khí X không màu qua phần 1 thấy dung dịch mất màu. 

Dẫn khí Y không màu qua phần 2, thấy dung dịch sẫm màu hơn. X và Y là: 

A. H 2 S và SO 2 . B. SO 2 và H 2 S. C. SO 2 và HI. D. HI và SO 2 . 

Câu 32: Cho các chất tham gia phản ứng: 

a) S+F 2 → .... b) SO 2 +H 2 S →... c) SO 2 +O 2 (xt) →... 

d) S+H 2 SO 4 (đặc, nóng) →... e) H 2 S+Cl 2 (dư)+H 2 O→... f) SO 2 +Br 2 +H 2 O→.... 

Số phản ứng tạo ra sản phẩm mà lưu huỳnh ở mức số oxi hóa +6 là: 

A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. 

Câu 33: Trong các chất sau: Na 2 SO 4 ,Cl 2 , CuSO 4 , S, SO 2 , H 2 S, Fe 2 (SO 4 ) 3 , SO 3 . Số chất có thể tạo ra H 2 SO 4 

bằng một phản ứng là 

A. 7. B. 5. C. 8. D. 6. 

Câu 34: SO 2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với: 

A. O 2 , nước Br 2 , dung dịch KMnO 4 . B. dung dịch KOH, CaO, nước Br 2 . 

C. dung dịch NaOH, O 2 , dung dịch KMnO 4 . D. H 2 S, O 2 , nước Br 2 . 

Câu 35: Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là bao nhiêu, biết rằng khi đưa nhiệt độ của phản ứng từ -50 0 C lên 

đến 50 o C thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần? 

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 

Câu 36: Phát biểu nào sau đây không đúng: (X:halogen) 

A. Theo chiều tăng dần của khối lượng phân tử, tính axit và tính khử của các HX tăng dần 

B. Điều chế khí HF bằng cách cho CaF 2 (rắn) t/d với axit H 2 SO 4 đậm đặc, đun nóng 

C. Các HX đều có tính oxi hóa và tính khử trong các phản ứng hóa học 

D. Có thể dùng quỳ tím ẩm để phân biệt các khí Cl 2 , HCl, NH 3 , O 2 

Câu 37: Cho cân bằng: 2SO 2 + O 2 ⇔ SO 3 ∆ H < 0. Cho một số yếu tố: (1) Tăng áp suất ; (2)Tăng nhiệt độ ; 

(3) Tăng nồng độ O 2 và SO 2 ; (4)Tăng nồng độ SO 3 ; (5) Tăng xúc tác, Các yếu tố làm tăng hiệu xuất của p/ứ 

trên là : 

A. (2),(4),(5) B. (1),(3),(5) C. (2),(5),(1). D. (3),(5),(4) 









Câu 38. Cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất bằng cách nén hỗn hợp? 


A. CaCO 3 CaO + CO 2(khí) B. N 2(khí) + 3H 2(khí) 2NH 3(khí) 

C. H 2(khí) + I 2(rắn) 2HI (khí) D. S (rắn) + H 2(khí) H 2 S (khí) 

Câu 39: Ý nào sau đây là đúng? 

A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học. 

B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại. 

C. Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học. 

D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau. 

Câu 40: Cho các phát biểu sau: 

1. Trong các phản ứng oxi hóa khử mà oxi tham gia thì oxi chỉ thể hiện tính oxi hóa. 

2. HF là axit rất mạnh vì có khả năng ăn mòn thủy tinh. 

3. Từ HF → HCl → HBr → HI tính khử tăng dần còn tính axit giảm dần. 

4. Trong công nghiệp nước javen được điều chế bằng cách sục Cl 2 vào dung dịch NaOH. 

5. HClO là chất oxi hóa mạnh đồng thời cũng là một axit mạnh. 

Số phát biểu đúng là: 

A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. 

Câu 41: Cho các cân bằng: 

1) H 2 + I 2 (rắn) ←⎯⎯→ 

⎯ 2HI 

2) N 2 + 3H 2 ←⎯⎯→ 

⎯ 2NH 3 

3) H 2 + Cl 2 ←⎯⎯→ 

⎯ 2HCl 

4) 2SO 2 (k) + O 2 (k) ←⎯⎯→ 

⎯ SO 3 

5) SO 2 + Cl 2 ←⎯⎯→ 

⎯ SO 2 Cl 2 

Khi tăng áp suất chung của cả hệ số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận và chiều nghịch lần lượt là: 

A. 3 và 2 B. 3 và 1 

C. 2 và 2 D. 2 và 1 

Câu 42:Phát biểu nào sau đây là đúng: 

A. tính axit của HF>HCl>HBr>HI 

B. trong một chu kì độ âm điện giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân 

C. độ bền liên kết của F2>Cl2>Br2>I2 

D. tính axit của HClO>HClO 2 >HClO 3 >HClO 4 










Câu 43: Cho 2 mẫu Zn có khối lượng bằng nhau vào cốc 1 đựng dung dịch HCl dư, cốc 2 đựng dung dịch hỗn 

hợp HCl và CuSO 4 dư. Để phản ứng xẩy ra hoàn toàn ở cốc 1 thu được V 1 lít khí, cốc 2 thu được V 2 lít khí (các 

khí đo ở cùng điều kiện). So sánh V 1 và V 2 ? 

A. V 1 = V 2 B. V 1 < V 2 C. V 1 > V 2 D. V 1 < ½ V 2 

Câu 44: Khi sục O 3 vào dung dịch KI và hồ tinh bột thì dung dịch sẽ 

A. Chuyển sang màu tím đen B. Chuyển sang màu vàng nâu 

C. Không chuyển màu D. Chuyển sang màu xanh tím 

Câu 45: Cho cân bằng hóa học: 3H 2(k) + N 2(k) 2NH 3(k) . Giữ nguyên nhiệt độ, nén thể tích hỗn hợp xuống còn 

một nửa. Nhận xét nào sau đây về tốc độ phản ứng thuận (v t ) và tốc độ phản ứng nghịch (v n ) là chính xác 

A. v t giảm, v n tăng B. v t tăng, v n giảm C. v t và v n đều giảm D. v t và v n đều tăng 

Câu 46: Cho các yếu tố sau: Nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt, môi trường phản ứng, tia bức xạ, 

nồng độ, sự khuấy trộn. Có bao nhiêu yếu tố có thể làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch? 

A. 4. B. 3. C. 8. D. 5. 

Câu 47: Cho các nhận xét: 

(1) Dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng có tính axit mạnh và tính oxi hóa mạnh,dung dịch HCl có tính axit mạnh và 

tính khử mạnh. 

(2) Phân tử SO 2 có khả năng làm mất màu nước brom. 

(3) Hiđro sunfua khi tác dụng với dung dịch NaOH có thể tạo hai muối. 

(4) Hiđropeooxit (H 2 O 2 ) là chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 

(5) O 2 và O 3 đều cóa tính oxi hóa mạnh,nhưng tính oxi hóa của O 3 mạnh hơn O 2 . 

Số nhận xét đúng: 

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 

Câu 48: Cho cân bằng sau: SO 2 +H 2 O H + +HSO 3 - . khi thêm vào dung dịch một ít muối NaHSO 4 (không làm 

thay đổi thể tích ), cân bằng trên sẽ: 

A. Chuyển dịch theo chiều thuận. B. Không chuyển dịch theo chiều nào. 

C. Không xác định. D. Chuyển dịch theo chiều nghịch. 

Câu 49: Trong các hóa chất Cu,C,S,Na 2 SO 3 ,FeS 2 ,FeSO 4 ;O 2 ,H 2 SO 4 đặc. Cho từng cặp chất phản ứng với nhau 

thì số cặp chất có phản ứng tạo ra khí SO 2 là: 

A.6 B.7 C.9 D.8 

Câu 50. Cho các chất: KBr, S, Si, SiO 

2, P, Na 

3PO 4,Ag, Au,FeO,Cu ,Fe2O 3 

.Trong các chất trên số chất có thể 

oxi hóa bởi dung dịch axit H 2 SO 4 đặc,nóng là : 

A.6 B.5 C.7 D.4 









BẢNG ĐÁP ÁN 


01. D 02. B 03. C 04. B 05. C 06. D 07. D 08. D 09. D 10. B 

PHẦN 

11. A 12. D 13. A 14. A 15. D 16. C 17. C 18. C 19. A 20. A 

21. A 22. B 23. C 24. D 25. B 26. D 27. D 28. B 29. C 30.C 

31. C 32. C 33. A 34. A 35. B 36. C 37. B 38. B 39. C 40. B 

41. B 42. C 43. C 44. D 45. D 46. B 47. C 48. D 49. D 50. A 

án D 

0 

LỜI 

GIẢI 

CHI 

TIẾT 

Câu 1. 

Chọn đáp 

A. Sai. Vì ⎧ t 

⎪KBr + H SO (®Æc) ⎯⎯→ KHSO + HBr 

⎨ 

2 4 4 

⎪⎩ 2HBr + H2SO 4(®Æc) → SO2 + Br2 + 2H2O 

B. Sai.Phải dùng NaCl rắn và axit đặc nóng. 

C. Sai.Có thể phân biệt được vì ta thu được 3 kết tủa có màu khác nhau.AgCl màu trắng,AgBr màu vàng 

nhạt,AgI màu vàng đậm. 

+ − + − + − 

Ag + Cl → AgCl ↓ Ag + Br → AgBr ↓ Ag + I → AgI ↓ 

D. Đúng. Vì Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 

Chú ý : Nếu Cl 2 dư thì : 5Cl2 + I2 + 6H2O → 2HIO3 

+ 10HCl 

Câu 2. Chọn đáp án B 

H 

2(k) + I 

2(k) 2HI(k) 

A. Thêm H 2 vào bình làm cho tốc độ của phản ứng thuận giảm đi. 

V = k H . I do đó khi tăng nồng độ H 2 thì phản ứng thuận phải tăng. 

Sai. [ ] [ ] 

thuan t 2 2 

B. Nếu tăng nhiệt độ của bình phản ứng thấy màu tím của hệ đậm lên thì phản ứng thuận tỏa nhiệt. 

Đúng 

C. Tăng nồng độ HI làm màu tím của hệ nhạt đi. 

Sai.Tăng nồng độ HI cân bằng dịch trái màu tím tăng nên 

D. Tăng dung tích của bình phản ứng làm cân bằng của hệ chuyển dịch theo chiều thuận. 

Sai.Số phân tử khí 2 vế như nhau nên thể tích(áp suất) không ảnh hưởng tới cân bằng 

Câu 3. Chọn đáp án C 

H S + 4Cl + 4H O → H SO + 8HCl 

2 2 2 2 4 

d p 

1 

CuSO4 + H 

2O ⎯⎯→ Cu + H 

2SO4 + O 

2 

; 

2 

S + 6HNO → H SO + 6NO + 2H O 

3 2 4 2 2 

SO + Br + 2H O → H SO + 2HBr 

2 2 2 2 4 

H S + 4Br + 4H O → H SO + 8HBr 

2 2 2 2 4 

dien phan dd 

3 

Fe2 ( SO4 ) + 3H 

3 2O ⎯⎯⎯⎯→ 2Fe + 3H2SO4 + O 2 

2 

; 

SO 

3 

+ H2O → H2SO4 

Câu 4: Chọn đáp án B 


Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng khi giảm thể tích cân bằng sẽ dịch chuyển về phía có nhiều phân tử khí.Tuy 









nhiên với (1) số phân tử như nhau ở 2 bên nên áp suất (thể tích ) không ảnh hưởng tới cân bằng 

H 2 (k, không màu) + I 2 (k, tím) 2HI (k, không màu) (1) 

2NO 2 (k, nâu đỏ) N 2 O 4 (k, không màu) (2) 

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của 

A. hệ (1) hệ (2) đều đậm lên. Sai.Theo nhận định trên 

B. hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi. Đúng 

C. hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi. Sai.Theo nhận định trên 

D. hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi. Sai.Theo nhận định trên 

Câu 5: Chọn đáp án C 

FeCl 3 , O 2 , SO 2 , dung dịch K 2 Cr 2 O 7 /H 2 SO 4 , dung dịch AgNO 3 , dung dịch HNO 3 

Các phản ứng xảy ra (đk thích hợp): 

2Fe + H S → 2Fe + S ↓ + 2H 

3+ 2+ + 

2 

2H S + O → 2S + 2H O SO2 + H 

2S → 3S ↓ + 2H2O 

2 2 2 

( ) 

4 K Cr O + 7 H S + 9 H SO → 4 K SO + 4 Cr SO + 16H 

O 

2 2 7 2 2 4 2 4 2 4 3 

2 

2Ag + H S → Ag S ↓ + 2H 

+ + 

2 2 

H S + 8HNO → H SO + 8NO + 4H O 

2 3 2 4 2 2 

Câu 6: Chọn đáp án D 

A.Đúng . 5SO 

2 

+ 2KMnO4 + 2H2O → K 

2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 

B.Đúng. SO2 + H2S → 3S ↓ + 2H2O 

C.Đúng. SO 2 có liên kết CHT phân cực và liên kết cho nhận. 

D.Sai.Không thể tạo SO 2 khi sục khí O 2 vào dung dịch H 2 S. 


Phản ứng là tỏa nhiệt 

A. Tăng nhiệt độ của hệ.(Nghịch) B. Giảm áp suất của hệ (nghich) 

C. Làm giảm nồng đọ của chất .(Nghịch) D. Cho thêm chất A vào hệ.(Đúng) 


Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí thu được so với H 2 giảm. →Thuận tỏa nhiệt 


A. CuS vào dung dịch HCl. (CuS ,PbS không tan trong axit loãng) 

B. FeS tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng. (Cho ra SO 2 ) 

( ) 

2FeS + 10H SO → Fe SO + 9SO + 10H O 

2 4 2 4 3 

2 2 


C. Khí H 2 tác dụng với SO 2 . (Không phản ứng) 

D. FeS tác dụng với H 2 SO 4 loãng. 









FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S 


Hết sức chú ý vì phương trình được viết ngược 

2NH 3(k) ⇌ N 2(k) + 3H 2(k) . Đây là phản ứng tỏa nhiệt thu nhiệt (theo SGK 11) 

A. Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

Đúng.Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng 

B. Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Sai theo SGK lớp 11 

C. Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

Sai.Dịch theo chiều nghịch có ít phân tử khí hơn. 

D. Khi tăng nồng độ của NH 3 , cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. 

Sai.Dịch theo chiều thuận để làm giảm nồng độ NH 3 

Câu 11: Chọn đáp án A 

(a) Các halogen đều có số oxi hóa dương trong một số hợp chất. Sai ví dụ HCl 

(b) Halogen đứng trước đẩy được halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối. Sai vì F 2 

(c) Các halogen đều tan được trong nước. Sai – I 2 không tan trong nước 

(d) Các halogen đều tác dụng được với hiđro. Đúng 


CO 2 (k) + H 2 (k) CO (k) + H 2 O (k) ; ∆H > 0. (Thu nhiệt) 



Chiều thuận 

(b) Thêm một lượng hơi nước; Chiều nghịch 

(c) Giảm áp suất chung của hệ; Không ảnh hưởng 

(d) Dùng chất xúc tác; 

Không ảnh hưởng 

(e) Thêm một lượng CO 2 ; Chiều thuận 


Vận dụng nguyên lý lơsactory: 

A. Sai.Giảm áp cân bằng dịch theo chiều nghịch. 

B. Sai.Tăng nhiệt cân bằng dịch trái. 

C. Sai. Giảm nồng độ SO 3 cân bằng dịch phải. 

D. Đúng. 


+) Thêm H + thì cân bằng chuyển sang trái. 



Các bạn chú ý theo kinh nghiêm của mình những câu liên quan tới ứng dụng thường là chuẩn. 










Theo SGK lớp 10. 

Câu 17.Chọn đáp án C 

3H 2 (khí) + Fe 2 O 3 (rắn) 2Fe + 3H 2 O (hơi) 

A. Nghiền nhỏ Fe 2 O 3 cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận 

Sai.Vì Fe 2 O 3 là chất rắn không ảnh hưởng tới cân bằng 

B. Thêm Fe 2 O 3 cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận 

Sai.Vì Fe 2 O 3 là chất rắn không ảnh hưởng tới cân bằng 

C. Thêm H 2 vào hệ cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận 

Đúng.Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng (SGK - lớp 10) 

D. Tăng áp suất cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận 

Sai.Vì số phân tử khí hai vế là như nhau nên áp suất không ảnh hưởng tới cân bằng 


0 

t 

4 

⎯⎯→ 

2 4 

+ 

2 

+ 

2 

2KMnO K MnO MnO O 

3 

KClO KCl O 2 

0 

t 

3 

⎯⎯→ + 

2 

Vì nung một thời gian nên sản phẩm rắn có Zn và KMnO 4 do đó : 

+ 2+ 

Zn 2H Zn H 2 

+ → + ↑ 

2MnO + 10Cl + 16H → 2Mn + 5Cl ↑ + 8H O 

Câu 19.Chọn đáp án A 

− − + 2+ 

4 2 2 

Chú ý :không tồn tại muối FeI 3 

A. Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Cl 2 . 

B. Fe(OH) 3 , FeO, FeCl 3 , Fe 3 O 4 . Loại vì có FeO 

C. AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Fe 2 O 3 , Br 2 . Loại vì có AgNO 3 

D. Fe 3 O 4 , FeO, AgNO 3 , FeS. Loại vì có FeO 

3+ − 2+ 

Fe 2I Fe I 2 

+ → + Cl2 + 2HI → 2HCl + I2 


Chú ý : Vận tốc phản ứng khác dịch chuyển cân bằng.Khi tăng áp thì nồng độ các chất đều tăng dẫn 

tới vận tốc thuận và nghịch đều tăng. 

Câu 21. Chọn đáp án A 

Ví dụ: HClO 3 


Phát biểu A chỉ đúng với các hợp chất của Flo.Còn lại là sai với các halogen khác.(Cl,Br,I) 









(A)Sai vì tạo 0,1 NaClO 


⎧KClO 3 

: 0,1 → KCl : 0,5 

(B) Đúng ⎨ 

+ − 

⎩ BTE : 0,1.( 5) + 0,5( 1) = 0 

(C) Na SO + Cl + H O → Na SO + 2HCl 

2 3 2 2 2 4 

SO + Cl + 2H O → 2HCl + H SO 

(D) 

2 2 2 2 4 


FeCl 3 , 

CuCl 2 , 

ZnCl 2 , BaCl 2 , HCl 

Có kết tủa vàng là S 


Có kết tủa đen là CuS 

Không có kết tủa 

3+ 2− 2+ 

2Fe S 2Fe S 

+ → ↓ + ↓ 

3+ 2− 

3Fe 3S 3FeS S 

+ → ↓ + ↓ 

2+ 2− 

Cu S CuS 

+ → 

Đá vôi là CaCO 3 .Chú ý các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng là : Nhiệt độ,áp suất,diện tích tiếp xúc,nhiệt 

độ ,nồng độ 

- Cách 1: Đập nhỏ mẩu đá. Đúng 

- Cách 2: Đun nóng hỗn hợp sau khi trộn. Đúng 

- Cách 3: Lấy dung dịch HCl đặc hơn. Đúng 

- Cách 4: Cho thêm mẫu Zn vào hỗn hợp. Vô ích 

- Cách 5: Cho thêm ít Na 2 CO 3 vào hỗn hợp. Vô ích 


Muốn cân bằng không dịch chuyển khi tăng áp thì tổng số mol khí không đổi sau phản ứng: 

1) Fe 2 O 3 (r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO 2 (k) (Thỏa mãn 3 =3 ) 

2) CaO(r) + CO 2 (k) CaCO 3 (r) (Không thỏa mãn 1 ≠0) 

3) N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) (Không thỏa mãn 1 ≠2) 

4)H 2 (k) + I 2 (k) 2HI(k) (Thỏa mãn 2 =2 ) 

5) 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) (Không thỏa mãn 3 ≠2) 

Câu 26: Chọn đáp án D: 

O 3 , Cl 2 , FeCl 3 , 


a) 2SO 2 (k) + O 2 ⇄ 2SO 3 (k). Chuẩn 

b) 3H 2 (k) + N 2 (k) ⇄ 2NH 3 (k). Chuẩn 


c) 2CO 2 (k) ⇄ 2CO (k) + O 2 (k). dịch theo chiều nghịch 

d) H 2 (k) + I 2 (k) ⇄ 2HI (k). không dịch chuyển 










S thể hiện tính khử khi tác dụng với: O 2 , HNO 3 , H 2 SO 4 . (Số oxh của S tăng) 

1 

2 

S + 2H SO → 3SO + 2H O 

SO2 + O2 → SO 

3 

2 4 2 2 

S + 4HNO → SO + 4NO + 2H O 

3 2 2 2 


(a). Sục H 2 S vào dung dịch nước clo 

(b). Sục khí SO 2 vào dung dịch thuốc tím 

(c). Cho H 2 S vào dung dịch Ba(OH) 2 

Chuẩn 

Chuẩn 

(d). Thêm H 2 SO 4 loảng vào nước Javen Chuẩn (Cl- + ClO- + 2H+ → Cl 2 + H 2 O) 

(e). Đốt H 2 S trong oxi không khí. 




a) Có S + 3F2 → SF6 

b) Không SO2 + H2S → 3S ↓ + 2H2O 

c) Có SO 2 +O 2 (xt) → SO 3 

d) Không S+H 2 SO 4 (đặc, nóng) → SO 2 + H 2 O 

e) Có H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4 

f) Có SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 

Chuẩn 


Các chất có thể tạo ra H 2 SO 4 bằng một phản ứng là: 

Cl 2 , CuSO 4 , H 2 S, S, SO 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , SO 3 .Các phương trình phản ứng: 

SO + Cl + 2H O → 2HCl + H SO 

2 2 2 2 4 

CuSO 4 điện phân dung dịch. 

0 

t 

3 2 4 2 2 

S + 6HNO ⎯⎯→ H SO + 6NO + 2H O 

SO 2 , H 2 S, tác dụng với Cl 2 +H 2 O 

Fe 2 (SO 4 ) 3 , Điện phân dung dịch 

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 


SO 2 luôn thể hiện tính khử nghĩa là số oxh của tăng từ S +4 lên S +6 

A. O 2 , nước Br 2 , dung dịch KMnO 4 . Chuẩn 

B. dung dịch KOH, CaO, nước Br 2 . Có KOH (loại ngay) 

C. dung dịch NaOH, O 2 , dung dịch KMnO 4 . Có NaOH (loại ngay) 










D. H 2 S, O 2 , nước Br 2 . Có H 2 S (loại ngay) 


Công thức sử dụng : 

T 

−T 

10 

= 1024 = 

10 

= 

10 10 

= 2 → = 2 

max min 100 

γ γ γ γ →Chọn B 


A. Theo chiều tăng dần của khối lượng phân tử, tính axit và tính khử của các HX tăng dần .Đúng 

B. Điều chế khí HF bằng cách cho CaF 2 (rắn) t/d với axit H 2 SO 4 đậm đặc, đun nóng. Đúng 

C. Sai . HF không thể hiện tính khử.Cũng không thể hiện tính OXH 

D. Đúng.HCl làm quỳ hóa đỏ,NH 3 hóa xanh,Cl 2 mất màu quỳ do tính tẩy màu. 


2SO 2 + O 2 ⇔ SO 3 ∆ H < 0. Đây là phản ứng thuận tỏa nhiệt hay nghịch thu nhiệt. 

Muốn tăng hiệu suất ta phải làm cho cân bằng dịch sang phải.Do đó phải : 

Giảm nhiệt độ (loại 2) 

Giảm nồng độ SO 3 (loại 4) 

Tăng nồng độ O 2 và SO 2 

Tăng xúc tác thật ra yếu tố này không cần thiết vì chất xúc tác không thay đổi trong quá trình phản ứng 

Câu 38 Chọn đáp án B 

Theo nguyên lý losactri : tăng áp cân bằng dịch theo chiều giảm áp(ít phân tử khí) : 

A. CaCO 3 CaO + CO 2(khí) Chiều nghịch 

B. N 2(khí) + 3H 2(khí) 2NH 3(khí) Chiều thuận 

C. H 2(khí) + I 2(rắn) 2HI (khí) Chiều nghịch 

D. S (rắn) + H 2(khí) H 2 S (khí) Không dịch chuyển 


A. Sai : Với phản ứng 1 chiều thì không có khái niệm cân bằng hóa học 

B. Sai.Phản ứng vẫn xảy ra nhưng tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau. 

C. Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học. Chuẩn 

D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau. Sai 

.Không có khái niệm này 


1. Đúng. 

2. Sai.HF là axit rất yếu.Ăn mòn thủy tinh là tính chất riêng có. 

3. Sai.Tính khử và tính axit tăng dần 

4. Sai điều chế bằng điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn. 


5. Sai HClO là axit rất yếu. 









Tăng áp cân bằng dịch về phía giảm áp (ít phân tử khí hơn) 


1) H 2 + I 2 

⎯⎯→ ← ⎯ 2HI 

2)N 2 + 3H 2 ←⎯⎯→ 

⎯ 2NH 3 

3) H 2 + Cl 2 ←⎯⎯→ 

⎯ 2HCl 

4) 2SO 2 (k) + O 2 (k) ←⎯⎯→ 

⎯ SO 3 

5) SO 2 + Cl 2 ←⎯⎯→ 

⎯ SO 2 Cl 2 


Dịch theo chiều nghịch (I 2 là chất rắn) 

Dịch theo chiều thuận 

Không chuyển dịch 




Chú ý : Vì ở cốc 2 có Zn phản ứng với Cu 2+ nên V 1 >V 2 

Tuy nhiên các bạn cũng chú ý là ở cốc 2 có ăn mòn điện hóa nên tốc độ nhanh hơn 


Khi sục O 3 vào dung dịch KI và hồ tinh bột thì dung dịch sẽ sinh ra I 2 sau đó biến thành màu xanh tím do phản 

ứng màu đặc trưng của I 2 với tinh bột. 


Chú ý : Cân bằng hóa học và tốc độ phản ứng là khác nhau.Rất nhiều bạn đồng nhất 2 khái niệm nay nên rất 

hoang mang về câu hỏi này . 

Khi thể tích giảm làm cho nồng độ tất cả các chất tăng dẫn tới cả phản ứng thuận và nghịch đều tăng.Về dịch 

chuyển cb thì cb dịch sang phải. 


Gồm các yếu tố sau: Nhiệt độ, áp suất, nồng độ, 

Câu 47: Chọn đáp án C: 

Theo SGK 

(1) Dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng có tính axit mạnh và tính oxi hóa mạnh,dung dịch HCl có tính axit mạnh và 

tính khử mạnh.(Sai vì tính axit là tính khử khi tính oxi hóa mạnh thì tính khử yếu) 

(2) Phân tử SO 2 có khả năng làm mất màu nước brom. Đ 

(3) Hiđro sunfua khi tác dụng với dung dịch NaOH có thể tạo hai muối. Đ 

(4) Hiđropeooxit (H 2 O 2 ) là chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Đ 

(5) O 2 và O 3 đều cóa tính oxi hóa mạnh,nhưng tính oxi hóa của O 3 mạnh hơn O 2 . Đ 


Theo nguyên lý lơsactri 


Cu C S Na SO FeS FeSO + H SO (6) 

S + O 

FeS 

2 

+ O 

2 2 

2 3 2 4 2 4 











(H 2 SO 4 là chất oxi hóa hay phản ứng là oxi hóa khử) 

KBr ; S; P; Ag; FeO; Cu 

( ) 

( ) 

0 

⎧ 

t 

⎪KBr + H2SO4 dac ⎯⎯→ KHSO4 

+ HBr 

⎨ 

⎪⎩ 2HBr + H2SO4 dac → SO2 + Br2 + 2H2O 

S + 2H SO → 3SO + 2H O 

2 4 2 2 

0 

t 

2 4 3 4 2 2 

2P + 5H SO (d / n) ⎯⎯→ 2H PO + 5SO + 2H O 

2Ag + 2H SO → Ag SO + SO + 2H O 

2 4 2 4 2 2 

( ) 

2FeO + 4H SO → Fe SO + SO + 4H O 

2 4 2 4 3 2 2 

Cu + 2H SO → CuSO + SO + 2H O 

2 4 4 2 2 









1 - Lý thuyết trọng tâm và bài tập về nhóm Halogen (Đề 1) 


Câu 1. Những nguyên tố ở nhóm nào có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns 2 np 5 ? 

A. Nhóm cacbon. 

B. Nhóm Nitơ. 

C. Nhóm Oxi. 

D. Nhóm Halogen 

Câu 2. Các nguyên tử Halogen đều có: 

A. 3e ở lớp ngoài cùng. 

B. 5e ở lớp ngoài cùng. 

C. 7e ở lớp ngoài cùng. 

D. 8e ở lớp ngoài cùng. 

Câu 3. Các nguyên tố trong nhóm VIIA sau đây, nguyên tố nào không có đồng vị trong tự nhiên ? 

A. Clo. 

B. Brom. 

C. Iot. 

D. Atatin. 

Câu 4. Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố Halogen đã nhận 

hay nhường bao nhiêu electron ? 

A. Nhận thêm 1e. 

B. Nhận thêm 2e. 

C. Nhường đi 1e. 

D. Nhường đi 7e. 

Câu 5. Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Clo cho cùng loại muối 

Clorua kim loại ? 

A. Fe. 

B. Zn. 

C. Cu. 

D. Ag. 

Câu 6. Đặc điểm nào đưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen (F, Cl, Br, 

I) 

A. Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1e. 

B. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro. 

C. Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất. 

D. Lớp e ngoài cùng của nguyên tử có 7e. 

Câu 7. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất Halogen (F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 ) 

A. Ở điều kiện thường là chất khí. 

B. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử 

C. Có tính oxi hóa mạnh. 

D. Tác dụng mạnh với nước 

Câu 8. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm Halogen là : 

A. ns 2 np 1 . 

B. ns 2 np 5 . 

C. ns 1 . 

D. ns 2 np 6 nd 1 . 

Câu 9. Số liên kết cộng hóa trị tối đa có thể tạo ra bởi nguyên tử có cấu hình electron ngoài cùng là 3s 2 3p 5 

là : 

A. 5. 

B. 3. 

C. 2. 

D. 7. 

Câu 10. Trong các halogen, clo là nguyên tố 

A. có độ âm điện lớn nhất. 










B. có tính phi kim mạnh nhất . 

C. tồn tại trong vỏ trái đất (dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất. 

D. có số oxi hóa –1 trong mọi hợp chất. 

Câu 11. Phát biểu nào sau đây là đúng ? 

A. Các halogen đều không phải là những phi kim điển hình. 

B. Tất cả các halogen đều rất độc, tan đ¬ược trong benzen. 

C. Từ flo đến atatin nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần. 

D. Trong phản ứng với nước, X 2 đóng vai trò vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử. 


Trong nhóm halogen, theo số hiệu nguyên tử tăng dần 

A. bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần, cường độ màu giảm dần. 

B. bán kính nguyên tử tăng và cường độ mầu tăng dần. 

C. độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố tăng dần, khối lượng riêng của đơn chất tăng dần. 

D. độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố giảm dần, khối lượng riêng của đơn chất giảm dần. 

Câu 13. Ở điều kiện phòng thí nghiệm, đơn chất nào có cấu tạo mạng tinh thể phân tử ? 

A. Iot. 

B. Brom. 

C. Clo. 

D. Flo. 

Câu 14. Theo dãy: F 2 - Cl 2 - Br 2 - I 2 thì 

A. tính oxi hoá tăng dần, tính khử giảm dần. 

B. tính oxi hoá giảm dần, tính khử tăng dần. 

C. tính oxi hoá giảm dần, tính khử giảm dần. 

D. tính oxi hoá tăng dần, tính khử tăng. 

Câu 15. Liên kết trong phân tử halogen X 2 

A. bền. 

B. rất bền. 

C. không bền lắm. 

D. rất kém bền. 

Câu 16. Khả năng hoạt động hoá học của các đơn chất halogen là 

A. mạnh. 

B. trung bình. 

C. kém. 

D. rất kém. 

Câu 17. Nguyên tố nào sau đây trong tất cả các hợp chất chỉ có số oxi hoá –1 ? 

A. Clo. 

B. Flo. 

C. Brom. 

D. Cả A, B và C 

Câu 18. Chỉ ra nội dung sai : 

A. Trong hợp chất, halogen luôn có số oxi hoá –1. 

B. Tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá. 

C. Phân tử halogen X 2 dễ bị tách thành 2 nguyên tử X. 

D. Các nguyên tố halogen có độ âm điện tương đối lớn. 

Câu 19. Nguyên tố clo không có khả năng thể hiện số oxi hoá : 

A. +3. 

B. 0. 

C. +1. 

D. +2. 

Câu 20. Chỉ ra nội dung sai: “Trong nhóm halogen, từ flo đến iot ta thấy ...”. 

A. trạng thái tập hợp: từ thể khí chuyển sang thể lỏng và rắn. 

B. màu sắc: đậm dần. 

C. nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: giảm dần. 










D. độ âm điện: giảm dần. 

Câu 21. Chỉ ra đâu không phải là đặc điểm chung của tất cả các halogen ? 

A. Nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron. 

B. Các nguyên tố halogen đều có khả năng thể hiện các số oxi hoá –1, +1, +3, +5, +7. 

C. Halogen là những phi kim điển hình. 

D. Liên kết trong phân tử halogen X 2 không bền lắm, chúng dễ bị tách thành 2 nguyên tử halogen X. 

Câu 22. Tính oxi hoá của các halogen biến thiên như sau 

A. F 2 < Cl 2 

B. Cl 2 < F 2 

C. I 2 

D. I 2 > Br 2 > Cl 2 > F 2 . 

Câu 23. Các nguyên tử flo, clo, brom, iot, đều có: 

A. cấu hình electron nguyên tử giống nhau. 

B. 7 electron độc thân. 

C. lớp ngoài cùng có phân lớp d còn trống. 

D. các electron lớp ngoài cùng ở phân lớp s và p. 

Câu 24. Liên kết hóa học trong phân tử flo, clo, brom, iot, đều là: 

A. Liên kết ion. 

B. Liên kết cộng hóa trị có cực. 

C. Liên kết cộng hóa trị không cực. 

D. Liên kết đôi. 

Câu 25. Trong phòng thí nghiệm, khí Clo được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây ? 

A. NaCl. 

B. HCl. 

C. KClO 3 . 

D. KMnO 4 . 

Câu 26. Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử Clo đã nhận hay nhường bao 

nhiêu e ? 

A. Nhận thêm 1e. 

B. Nhận thêm 1proton. 

C. Nhường đi 1e. 

D. Nhường đi 1 nơtron. 

Câu 27. Clo không cho phản ứng với dung dịch chất nào sau đây ? 

A. NaOH. 

B. NaCl. 

C. Ca(OH) 2 . 

D. NaBr. 

Câu 28. Trong phản ứng: Cl 2 + H 2 O ←⎯ ⎯→ ⎯ HCl + HClO 

Phát biểu nào sau đây đúng ? 

A. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa. 

B. Clo chỉ đóng vai trò chất khử. 

C. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử. 

D. Nước chỉ đóng vai trò chất khử. 

Câu 29. Sợi dây đồng nóng đỏ cháy sang trong bình chứa khí X. X là khí nào sau đây ? 

A. Cacbon (II) oxit. 

B. Clo. 

C. Hiđro. 

D. Nitơ. 

Câu 30. Công thức hóa học của khoáng chất cacnalit là: 

A. KCl.MgCl 2 .6H 2 O 

B. NaCl.MgCl 2 .6H 2 O. 

C. KCl.CaCl 2 .6H 2 O. 

D. NaCl.CaCl 2 .6H 2 O 










Câu 31. Công thức hóa học của khoáng chất xinvinit là: 

A. 3NaF.AlF 3 

B. NaCl.KCl. 

C. NaCl.MgCl 2 . 

D. KCl.MgCl 2 . 

Câu 32. PTHH nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng của dây sắt nóng đỏ cháy trong khí Clo ? 

A. Fe + Cl 2 → FeCl 2 . 

B. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 . 

C. 3Fe + 4Cl 2 → FeCl 2 + 2FeCl 3 . 

D. Sắt không tác dụng với Clo. 

Câu 33. Cho các chất: KCl, CaCl 2 , H 2 O, MnO 2 , H 2 SO 4 đặc, HCl. Để tạo thành khí clo thì phải trộn những 

hóa chất nào dưới đây ? 

A. KCl với H 2 O và H 2 SO 4 đặc. 

B. CaCl 2 với H 2 O và H 2 SO 4 đặc. 

C. KCl hoặc CaCl 2 với MnO 2 và H 2 SO 4 đặc. 

D. CaCl 2 với MnO 2 và H 2 O. 

Câu 34. Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm bằng cách cho dung dịch X tác dụng với chất oxi hóa Y 

ở nhiệt độ phòng thí nghiệm. X và Y là những chất nào sau đây : 

A. NaCl và H 2 SO 4 . 

B. KCl và H 2 SO 4 . 

C. HCl và MnO 2 . 

D. HCl và KMnO 4 . 

Câu 35. Khi hòa tan clo vào nước ta thu được nước clo có màu vàng nhạt. Khi đó một phần clo tác dụng 

với nước. Vậy nước clo có chứa những chất gì ? 

A. HCl, HClO. 

B. Cl 2 , HCl, HClO. 

C. H 2 O, Cl 2 , HCl, HClO. 

D. Cl 2 , H 2 O. 

Câu 36. Câu nào diễn tả đúng bản chất của phản ứng điều chế clo bằng phương pháp điện phân dung dịch 

natri clorua ? 

A. Ở cực dương xảy ra sự khử ion Cl – thành khí Cl 2 , ở cực âm xảy ra sự oxi hóa các phân tử H 2 O sinh ra 

khí H 2 . 

B. Ở cực âm xảy ra sự oxi hóa ion Cl – thành khí Cl 2 , ở cực dương xảy ra sự oxi hóa các phân tử H 2 O sinh 

ra khí H 2 . 

C. Ở cực âm xảy ra sự khử ion Cl – thành khí Cl 2 , ở cực dương xảy ra sự khử các phân tử H 2 O sinh ra khí 

H 2 . 

D. Ở cực dương xảy ra sự oxi hóa ion Cl – thành khí Cl 2 , ở cực âm xảy ra sự khử các phân tử H 2 O sinh ra 

khí H 2 . 

Câu 37. Trong các nguyên tố dưới đây, nguyên tử của nguyên tố nào có xu hướng kết hợp với electron 

mạnh nhất ? 

A. Flo. 

B. Clo. 

C. Brom. 

D. Iot. 

Câu 38. Dẫn khí clo đi vào dung dịch FeCl 2 , nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu. 

Phản ứng này thuộc loại : 

A. Phản ứng thế. 

B. Phản ứng phân hủy. 

C. Phản ứng trung hòa. 

D. Phản ứng oxi hóa – khử. 

Câu 39. Cho phản ứng: 2FeCl 2 (dd) + Cl 2 (k) → 2FeCl 3 (dd) 

Trong phản ứng này xảy ra : 

A. Ion Fe 2+ bị khử và nguyên tử Cl bị oxi hóa. 










B. Ion Fe 3+ bị khử và ion Cl – bị oxi hóa. 

C. Ion Fe 2+ bị oxi hóa và nguyên tử Cl bị khử. 

D. Ion Fe3+ bị oxi hóa và ion Cl – bị khử. 

Câu 40. Phản ứng nào sau đây không điều chế được khí clo ? 

A. Dùng MnO 2 oxi hóa HCl. 

B. Dùng KMnO 4 oxi hóa HCl. 

C. Dùng K 2 SO 4 oxi hóa HCl. 

D. Dùng K 2 Cr 2 O 7 oxi hóa HCl. 

Câu 41. Chọn câu trả lời không đúng trong các câu dưới đây: 

A. Flo là khí rất độc. 

B. Flo là chất khí, có màu nâu đỏ. 

C. Axit HF có thể tác dụng với SiO 2 . 

D. Flo phản ứng trực tiếp với tất cả các kim loại. 

Câu 42. Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot 

A. Flo có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước. 

B. Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước. 

C. Brom có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước. 

D. Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng cũng oxi hóa được nước. 

Câu 43. Chọn phản ứng viết sai: 

A. 2NaBr (dd) + Cl 2 → 2NaCl + Br 2 

B. 2NaI (dd) + Br 2 → 2NaBr + I 2 

C. 2NaI (dd) + Cl 2 → 2NaCl + I 2 

D. 2NaCl (dd) + F 2 → 2NaF + Cl 2 

Câu 44. Phản ứng nào dưới đây không thể xảy ra ? 

A. H 2 O hơi nóng + F 2 → 

B. KBr dd + Cl 2 → 

C. NaI dd + Br 2 → 

D. KBr dd + I 2 → 

Câu 45. Chất nào trong các chất dưới đây có thể nhận ngay được bột gạo ? 

A. Dung dịch HCl 

B. Dung dịch H 2 SO 4 

C. Dung dịch Br 2 

D. Dung dịch I 2 . 

Câu 46. Giải thích tại sao người ta điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo. Hãy chọn lí 

do đúng. 

A. Vì flo không tác dụng với nước . 

B. Vì flo có thể tan trong nước . 

C. Vì flo có tính oxi hoá mạnh hơn clo rất nhiều, có thể bốc cháy khi tác dụng với nước. 

D. Vì một lí do khác . 

Câu 47. Cho Flo, Clo, Brom, Iot lần lượt tác dụng với H 2 . Phản ứng giữa halogen nào xảy ra mãnh liệt 

nhất ? 

A. F 2 . 

B. Cl 2 . 

C. Br 2 . 

D. I 2 . 

Câu 48. Biết rằng tính phi kim giãm dần theo thứ tự F, O, Cl, N. Trong các phân tử sau, phân tử nào có 

liên kết phân cực mạnh nhất. 

A. F 2 O 

B. Cl 2 O 

C. NCl 3 

D. NF 3 

Câu 49. Cho phản ứng: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2X 

Hỏi X là chất nào sau đây ? 










A. HBr 

B. HBrO 4 

C. HBrO 3 

D. HBrO. 

Câu 50. Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng tự oxi hóa – khử ? 

A. 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 . 

B. Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 

C. Cl 2 + 2KBr → 2KCl + Br 2 . 

D. 3Cl 2 + 2Al → 2AlCl 3 

Câu 51. Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá, không có tính khử ? 

A. F 2 

B. Cl 2 . 

C. Br 2 

D. I 2 

Câu 52. Iot bị lẫn tạp chất là NaI. Chọn cách nào sau đây để loại bỏ tạp chất một cách thuận tiện nhất ? 

A. Hoà tan vào nước rồi lọc 

B. Hoà tan vào nước rồi sục khíc Cl 2 đến dư 

C. Hoà tan vào nước rồi tác dụng với dung dịch Br 2 

D. Đun nóng để iot thăng hoa sẽ thu được iot tinh khiết 

Câu 53. Các câu sau, câu nào đúng ? 

A. Các đơn chất halogen F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 đều oxi hoá được nước 

B. Flo có tính oxi hoá mạnh nhất trong các phi kim nên oxi hoá được tất cả các kim loại phản ứng với tất 

cả các kim loại đều xảy ra dễ dàng 

C. Tất cả các halogen đều có đồng vị bền trong tự nhiên 

D. Trong các phản ứng hoá học flo không thể hiện tính khử. 

Câu 54. Không thể điều chế flo từ florua bằng phản ứng của florua với chất oxi hoá mà phải dùng phương 

pháp điện phân vì 

A. flo có tính oxi hoá mạnh. 

B. ion F - không bị oxi hoá bởi các chất oxi hoá thông thường, mà phải dùng dòng điện. 

C. các hợp chất florua không có tính khử. 

D. flo có độ âm điện lớn nhất. 

Câu 55. Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính nguyên tử của các nguyên tố 

A. tăng dần. 

B. giảm dần. 

C. không đổi. 

D. không có quy luật. 

Câu 56. Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các đơn chất 

A. không đổi. 

B. tăng dần. 

C. giảm dần. 

D. không có quy luật. 

Câu 57. Khi đun nóng, iot rắn biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là 

A. sự chuyển trạng thái. 

B. sự bay hơi. 

C. sự thăng hoa. 

D. sự phân hủy. 

Câu 58. Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít 

hồ tinh bột ? 

A. Không có hiện tượng gì. 

B. Có hơi màu tím bay lên. 

C. Dung dịch chuyển sang màu vàng. 

D. Dung dịch có màu xanh đặc trưng. 










Câu 59. Cho phản ứng: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr 

Trong phản ứng trên, brom đóng vai trò 

A. chất khử. 

B. chất oxi hóa. 

C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử. 

D. không là chất oxi hóa, không là chất khử. 

Câu 60. Trong tự nhiên, clo chủ yếu tồn tại dưới dạng 

A. đơn chất Cl 2 . 

B. muối NaCl có trong nước biển và muối mỏ. 

C. khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl 2 .6H 2 O). 

D. khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl). 

Câu 61. Phương pháp điều chế khí clo trong công nghiệp là 

A. cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh. 

B. nhiệt phân muối clorua kém bền. 

C. điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn xốp. 

D. điện phân nóng chảy muối clorua. 

Câu 62. Để điều chế clo trong công nghiệp ta phải dùng bình điện phân có màng ngăn cách 2 điện cực để 

A. khí Cl 2 không tiếp xúc với dd NaOH. 

B. thu được dung dịch nước Gia-ven. 

C. bảo vệ các điện cực không bị ăn mòn. 

D. cả A, B, C đều đúng. 

Câu 63. Trong phòng thí nghiệm có các hóa chất : 

1. NaCl ; 2. HCl ; 3. AgCl ; 4. PbCl 2 ; 5. KCl ; 

Có thể điều chế trực tiếp clo từ các chất 

A. 1, 2, 3, 4, 5. 

B. 1, 2, 4, 5. 

C. 1, 2, 3, 5. 

D. 1, 2, 5. 

Câu 64. Nguyên tắc điều chế flo là 

A. dùng chất oxi hoá mạnh oxi hoá muối florua. 

B. dùng dòng điện oxi hoá muối florua. 

C. cho HF tác dụng với chất oxi hoá mạnh. 

D. dùng chất có chứa F để nhiệt phân ra F 2 . 

Câu 65. Phương pháp nào dưới đây được dùng để điều chế khí F 2 trong công nghiệp ? 

A. Oxi hóa muối florua. 

B. Dùng halogen khác đẩy flo ra khỏi muối. 

C. Điện phân hỗn hợp KF và HF ở thể lỏng. 

D. Không có phương pháp nào. 

Câu 66. Phản ứng được dùng để điều chế Br2 trong công nghiệp là 

A. 2AgBr → 2Ag + Br 2 

B. 2HBr + Cl 2 → 2HCl + Br 2 

C. 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2 

D. 2H 2 SO 4 + 4KBr + MnO 2 → 2K 2 SO 4 + MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O 

Câu 67. Nguồn chủ yếu để điều chế brom trong công nghiệp là 

A. rong biển. 

B. nước biển. 

C. muối mỏ. 

D. tảo biển. 

Câu 68. Nguồn chủ yếu để điều chế iot trong công nghiệp là 

A. rong biển. 

B. nước biển. 

C. muối mỏ. 

D. tảo biển. 










Câu 69. Để loại hơi nước có lẫn trong khí Cl 2 , ta dẫn hỗn hợp khí qua 

A. CaO khan. 

B. dd NaOH. 

C. dd NaCl đặc. 

D. H 2 SO 4 đặc. 

Câu 70. Để loại khí HCl có lẫn trong khí Cl 2 , ta dẫn hỗn hợp khí qua 

A. nước. 

B. dd NaOH. 

C. dd NaCl đặc. 

D. H 2 SO 4 đặc. 

Câu 71. Những ứng dụng của clo là 

A. diệt trùng, tẩy trắng. 

B. sản xuất các hóa chất hữu cơ. 

C. sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng và hóa chất vô cơ. 

D. cả A, B, C đều đúng. 

Câu 72. Công dụng nào sau đây không phải của NaCl ? 

A. Làm thức ăn cho người và gia súc. 

B. Điều chế Cl 2 , HCl, nước Gia-ven. 

C. Làm dịch truyền trong bệnh viện. 

D. Khử chua cho đất. 

Câu 73. Để chứng minh trong muối NaCl có lẫn tạp chất NaI có thể sử dụng hóa chất nào sau đây? 

A. Khí Cl 2 . 

B. Dung dịch hồ tinh bột. 

C. Giấy quỳ tím. 

D. Khí Cl 2 + dung dịch hồ tinh bột. 

Câu 74. Để chứng minh flo có tính oxi hóa mạnh hơn oxi, ta có thể dùng phản ứng nào sau đây? 

A. 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 . 

B. O 2 + 2F 2 → 2OF 2 . 

C. Cả A và B. 

D. Không phải A, B, C. 

Câu 75. Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta tiến hành như sau : 

A. Sục khí F 2 đến dư, sau đó đun nóng, cô cạn. 

B. Sục khí Cl 2 đến dư, sau đó đun nóng, cô cạn. 

C. Sục khí Br 2 đến dư, sau đó đun nóng, cô cạn. 

D. Đun nóng hỗn hợp. 

Câu 76. Để khử một lượng nhỏ khí clo không may thoát ra trong phòng thí nghiệm, nên dùng hoá chất nào 

sau đây ? 

A. dd NaOH loãng. 

B. dd Ca(OH) 2 . 

C. dd NH 3 loãng. 

D. dd NaCl. 

Câu 77. Brom lỏng hay hơi đều rất độc. Để huỷ hết lượng brom lỏng chẳng may bị đổ với mục đích bảo vệ 

môi trường, có thể dùng một hoá chất thông thường dễ kiếm nào dưới đây ? 

A. dd NaOH. 

B. dd Ca(OH) 2 . 

C. dd NaI. 

D. dd KOH. 

Câu 78. Dung dịch muối ăn có lẫn tạp chất NaI và NaBr. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch ? 

A. Khí flo. 

B. Khí clo. 

C. Khí oxi. 

D. Khí hiđro clorua 

Câu 79. Để chứng minh tính oxi hóa thay đổi theo chiều: F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 , ta có thể dùng phản ứng 










A. halogen tác dụng với hiđro. 

B. halogen mạnh đẩy halogen yếu. 

C. halogen tác dụng với kim loại. 

D. cả ba phản ứng ở A, B và C. 

Câu 80. Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra ? 

A. Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 

B. 2Fe + 3I 2 → 2FeI 3 

C. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 

D. SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 

Câu 81. Cho 15,8 gam KMnO 4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư. Thể tích khí Cl 2 tối đa thu 

được ở (đktc) là: 

A. 2,8 lít. 

B. 5,6 lít. 

C. 8,4 lít. 

D. 11,2 lít. 

Câu 82. Clo tác dụng với Fe theo phản ứng sau: 2Fe (r) + 3Cl 2 (k) → 2FeCl 3 (r). 

Khối lượng FeCl 3 có thể điều chế được khi cho 0,012 mol Fe tác dụng với 0,020 mol Cl 2 là 

A. 2,17 gam. 

B. 1,95 gam. 

C. 3,90 gam. 

D. 4,34 gam. 

Câu 83. Khi clo hóa 30 gam hỗn hợp bột đồng và sắt cần 14 lít khí Cl 2 (đktc). Thành phần % khối lượng 

của Cu trong hỗn hợp ban đầu là 

A. 46,6%. 

B. 53,3%. 

C. 55,6%. 

D. 44,5%. 

Câu 84. Khi cho 15,8 gam kali pemanganat tác dụng với axit clohiđric đậm đặc thì thể tích clo thu được ở 

đktc là 

A. 2,8 lít. 

B. 5,6 lít. 

C. 11,2 lít. 

D. 8,4 lít. 

Câu 85. Thu được bao nhiêu mol Cl 2 khi cho 0,2 mol KClO 3 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư ? 

A. 0,1 mol. 

B. 0,3 mol. 

C. 0,5 mol. 

D. 0,6 mol. 

Câu 86. Cho một lượng halogen X 2 tác dụng hết với Mg ta thu được 19 gam magie halogennua. Cũng 

lượng halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 17,8 gam nhôm halogenua. Tên và khối lượng của halogen 

trên là: 

A. Clo ; 7,1 gam. 

B. Clo ; 14,2 gam. 

C. Brom ; 7,1 gam. 

D. Brom ; 14,2 gam. 

Câu 87. Cho 6,0 gam brom có lẫn tạp chất là clo vào một dung dịch có chứa 1,6 gam kali bromua và lắc 

đều thì toàn bộ clo đã phản ứng hết. Làm bay hơi hỗn hợp sau thí nghiệm và sấy khô chất rắn thu được. 

Khối lương chất rắn sau khi sấy là 1,333 gam. Hàm lượng phần trăm của clo trong loại brom nói trên là : 

A. 3,55%. 

B. 5,35%. 

C. 3,19%. 

D. 3,91%. 

Câu 88. Điện phân hoàn toàn dung dịch chứa 585 gam NaCl với màng ngăn xốp. Ở catot ta thu được: 










A. 355 gam Cl 2 . 

B. 10 gam H 2 . 

C. 400 gam NaOH. 

D. Kết quả khác. 

Câu 89. Xét phản ứng : HCl + KMnO 4 → Cl 2 + MnCl 2 + H 2 O + KCl 

Trong phản ứng này vai trò của HCl là : 

A. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường 

B. Chất khử 

C. Vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường 

D. Chất oxi hóa 

Câu 90. 1,2 gam một kim loại M hóa trị II tác dụng hết với Cl 2 cho 4,75 gam muối clorua. Kim loại M là : 

A. Ca 

B. Mg 

C. Zn 

D. Cu 

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT 

Câu 1: D 

Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố có 7 electron lớp ngoài cùng ||→ Các nguyên tố thuộc nhóm VIIA 

(halogen). 

Câu 2: C 

Các nguyên tử halogen có cầu hình eclectron lớp ngoài cùng là n 2 np 5 → Có 7 electron lớp ngoài cùng. 

Câu 3: D 

Atalin là nguyên tố phóng xạ, là nguyên tố nhân tạo, không có đồng vị trong tự nhiên 

Câu 4: A 

Để chuyển thành anion mang điện tích âm, nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen nhận thêm 1 electron 

(do có 7 e lớp ngoài cùng). 

Câu 5: B 

Cu và Ag không phản ứng với axit HCl. 

Kim loại phản ứng với HCl và Cl 2 thu được cùng một loại muối → kim loại hóa trị không đổi. 

Suy ra kim loại là Zn. 

Câu 6: C 

Cl, Br, I ngoài số oxi hóa -1 còn các số oxi hóa +1,+3,+5,+7 trong các hợp chất 

Câu 7: C 

Nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen có 7 e ở lớp ngoài cùng, dễ dàng nhận thêm 1 electron để đạt 

trạng thái cấu hình khí hiếm bền vững ||→ Có tính oxi hóa mạnh. 

Câu 8: B 

Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng 

Câu 9: D 

Nguyên tố trên có 7 electron ở lớp ngoài cùng và có obitan d trống ||→ Số liên kết cộng hóa trị tối đa là 7. 


Câu 10: C 








A,B,D sai, đó đều là các tính chất của flo 

C đúng, do Clo ở dạng muối NaCl, có rất nhiều trong nước biển 


Câu 11: C 

Các halogen là các phi kim điển hình → A sai. 

Khả năng tan của flo trong benzen rất ít,nếu tiếp xúc xẩy ra phản ứng oxi hóa khử→ B sai. 

F 2 , Cl 2 là thể khí, Br 2 thể lỏng và I 2 thể rắn → C đúng. 

Flo đốt cháy nước tạo HF và O 2 , F 2 chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa → D sai. 

Câu 12: B 

Trong nhóm halogen, theo số hiệu nguyên tử tăng dần thì bán kính nguyên tử tăng dần và cường độ màu 

tăng dần (Flo màu lục nhạt, clo màu vàng, chất lỏng brom màu nâu, Iot màu tím đen) 

Câu 13: A 

Phân tử I 2 là phân tử gồm 2 nguyên tử , các nguyên tử I 2 nằm trên các đỉnh và tâm của hình lập phương tạo 

thành tinh thể lập phương tâm diện. 

Tinh thể I 2 không bền, bị thăng hoa khi đun nóng. 

Câu 14: B 

Trong một nhóm, đi từ đầu đến cuối nhóm, tính oxi hóa giảm dần, tính khử tăng dần. 

Câu 15: C 

Liên kết X-X là liên kết đơn, được hình thành bằng 1 đôi e dùng chung ||→ Liên kết X-X tương đối bền. 

Câu 16: A 

Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có 7 eclectron ở lớp ngoài cùng, dễ thu thêm 1 electron để đạt trạng thái 

cấu hình bền vững của khí hiếm → khả năng hoạt động của các đơn chất halogen là mạnh. 

Câu 17: B 

Flo có số oxi hóa -1 và hóa trị 1 trong mọi hợp chất. 

Câu 18: A 

Cl, Br, I ngoài số oxi hóa -1 còn các số oxi hóa +1,+3,+5,+7 trong các hợp chất 

Câu 19: D 

Clo có thể có các số oxi hóa: 

Câu 20: C 

A. F 2 , Cl 2 ở thế khí; Br 2 ở thể lỏng và I 2 ở thể rắn → A đúng. 

B. F 2 màu vàng nhạt, Cl 2 màu vàng lục, Br 2 màu nâu đỏ, I 2 màu đen tím. 

C. Từ trạng thái khí sang rắn → nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần → C sai. 

D. Độ âm điện tỷ lệ thuận với tính phi kim → D đúng 

Câu 21: B 

A. Nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen có 7 electron lớp ngoài cùng, dễ thu thêm 1 e → A đúng. 


B. Flo chỉ có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất → B sai. 








C. Đúng. 


D. Đúng. Liên kết X-X trong phân tử X 2 là liên kết đơn được hình thành bằng 1 cặp e dùng chung 

Câu 22: C 

Theo định luật tuần hoàn, trong một nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính oxi hóa giảm dần. 

Câu 23: D 

A. Sai. Số hiệu nguyên tử khác nhau → Cấu hình e khác nhau. 

B. Sai. Có 1 e độc thân. 

C. Sai. Flo không có phân lớp d. 

D. Đúng. Cầu hình e lớp ngoài cùng là ns 2 np 5 

Câu 24: C 

Liên kết X-X trong phân tử X 2 là liên kết công hóa trị không phân cực được hình thành bằng các dùng chung 

1 đôi e (liên kết đơn). 

Câu 25: B 

Trong phòng thí nghiệm, khí Clo được điều chế bằng cách oxi hóa HCl, cho HCl tác dụng với các chất oxi 

hóa mạnh như 

Câu 26: A 

Để chuyền thành anion (mang điện tích âm) thì nguyên tử Clo nhận thêm 1 electron. 

Câu 27: B 

Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O. 

Cl 2 + Ca(OH) 2 → Clorua vôi, hoặc CaCl 2 + Ca(OCl) 2 hoặc CaCl 2 ; Ca(ClO 3 ) 2 . 

Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2 . 

Câu 28: C 

Cl 2 + H 2 O ⇄ HCl -1 + HCl +1 O. 

||→ Cl 2 vừa đóng vai trò là chất oxi hóa, vừa đóng vai trò là chất khử. 

Câu 29: B 

Chọn B. Cu + Cl 2 → CuCl 2 . 

Chú ý: N 2 không phản ứng với Cu. H 2 ; CO là các chất khử mạnh chỉ phản ứng với CuO. 

Câu 30: A 

Quặng cacnalit: 

Quặng xivinit:NaCl.KCl 

Câu 31: B 


Câu 32: A 








2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 . 

Chú ý: Không xảy ra phản ứng FeCl 3 + Fe → FeCl 2 vì phản ứng chỉ xảy ra trong dung dịch → Loại A và C. 


Câu 33: C 

Trộn KCl hoặc với và đặc sẽ tạo ra khí clo. đặc vừa tạo ra nhiệt độ, vừa tham 

gia phản ứng 

Câu 34: D 

Chỉ có tác dụng với ở nhiệt độ thường mới điều chế được khí 

Các cặp chất khác đều có nhiệt độ cao 

Câu 35: C 

Khi hòa tan Cl 2 vào nước cảy ra phản ứng: 

Cl 2 + H 2 O ⇄ HCl + HClO. 

||→ Thành phần của nước Cl 2 là Cl 2 ; HCl; HClO và H 2 O. 

Để lâu này nước Cl 2 bị mất màu do Cl +1 trong HCl có tính oxi hóa mạnh, làm mất màu nước Cl 2 . 

Câu 36: D 

Các quá trình xảy ra ở các điện cực khi điện phân dung dịch NaCl: 

Anot (+): 2Cl -1 -2e → Cl 2 || Catot (-) 2H 2 O + 2e → 2OH - + H 2 . 

||→ Ở cực dương xảy ra sự oxi hóa ion Cl - , cực âm xảy ra sự khử H 2 O. 

Câu 37: A 

Flo là phi kim mạnh nhất → Xu hướng kết hợp electron mạnh nhất. 

Câu 38: D 

Dẫn khí Cl 2 qua dung dịch FeCl 2 xảy ra phản ứng: FeCl 2 + ½ Cl 2 → FeCl 3 . 

Đây là phản ứng oxi hóa khử, trong đó chất khử là FeCl 2 - chất oxi hóa là Cl 2 . 

Câu 39: C 

Fe +2 Cl 2 + Cl 0 2 → Fe +3 Cl - 3 

||→ Ion Fe 2+ bị oxi hóa và nguyên tử Cl bị khử. 

Câu 40: C 

Nguyên tắc điều chế Cl 2 trong phòng thí ngiệm: oxi hóa Cl - thành Cl 2 bằng các tác nhân oxi hóa mạnh như 

MnO 2 ; KMnO 4 ; K 2 Cr 2 O 7 ... 

Câu 41: B 

Các halogen đều độc → A đúng. 


F 2 màu lục nhạt, Cl 2 màu vàng lục, Br 2 màu đỏ nâu và I 2 màu đen tím → B sai. 








Axit HF ăn mòn được thủy tinh do xảy ra phản ứng: HF + SiO 2 → SiF 4 + H 2 O. → C đúng. 

Flo oxi hóa được tất cả các kim loại, kể cả Au và Pt → D đúng. 


Câu 42: A 

F 2 đốt cháy H 2 O ngay ở nhiệt độ thường: F 2 + H 2 O → HF + O 2 → A đúng. 

Cl 2 , Br 2 tác dụng được với H 2 O nhưng không oxi hóa H 2 O → B,C sai. 

I 2 hầu như không phản ứng với H 2 O và không oxi hóa được H 2 O → D sai. 

Câu 43: D 

Cho F 2 vào dunng dịch NaCl thì F 2 đốt cháy H 2 O → D sai. 

Câu 44: D 

I 2 có tính oxi hóa yếu hơn Br 2 ||→ Không đẩy được ion Br - ra khỏi dung dịch muối. 

Câu 45: D 

Thành phần của bột gạo là tinh bột ((C 6 H 10 O 5 ) n ) 

Tinh bột có cấu trúc xoắn lò xo, có thể hấp phụ được I 2 làm tinh bột chuyển thành màu xanh. 

Câu 46: C 

Do F 2 có tính oxi hóa mạnh hơn Cl 2 rất nhiều và có khả năng đốt cháy H 2 O → Người ta không điều chế 

nước F 2 . 

Câu 47: A 

Flo phản ứng mãnh liệt với H 2 ngay ở nhiệt độ -252 0 C. 

Câu 48: D 

Liên kết phân cực nhất khi hiệu độ âm điện giữa chúng là lớn nhất. 

Trong các phi kim đã cho N có độ âm điện bé nhất (3,04) và F có độ âm điện lớn nhất (3,98) → Hiệu độ âm 

điện giữa N và F là lớn nhất → Liên kết NF 3 phân cực nhất. 

Câu 49: A 

Nước Br 2 có tính oxi hóa mạnh → oxi hóa S +4 thành S + ||→ SO 2 là chất khử, Br 2 là chất oxi hóa → số oxi 

hóa của Br sau phản ứng là -1. 

Câu 50: B 

Phản ứng tự oxi hóa khử: Chất khử và chất oxi hóa cùng là một nguyên tố hóa học. 

Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử: Chất khử và chất oxi hóa cùng nằm trong một hợp chất ví dụ NH 4 NO 3 → 

N 2 O + H 2 O. 

Câu 51: A 

Flo là phi kim mạnh nhất, chỉ thể hiện tính oxi hóa không có tính khử. 


Câu 52: D 

Iot dễ thăng hoa, nên chỉ cần đun nóng hỗn hợp, sau đó ngưng kết sẽ được iot tinh khiết. Nếu dùng brom hay 

clo thì trong dung dịch không có NaI nhưng sẽ có NaCl hay NaBr và Brom hay clo dư, do đó không thu 








được iot tinh khiết được 


Câu 53: D 

D đúng, do Flo chỉ có 1 số oxi hóa duy nhất là -1 nên trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi 

hóa 

A sai, chỉ có flo oxi hóa được nước 

B sai, Flo tác dụng với các kim loại yếu vẫn khó khăn 

C sai, Atatin không có đồng vị bền trong tự nhiên 

Câu 54: B 

Do Flo có tính oxi hóa mạnh nhất nên 

dòng điện 

A sai, vì Clo,brom cũng có tính oxi hóa mạnh mà vẫn điều chế được 

C sai, các hợp chất florua đều có tính khử 

D sai, flo có độ âm điện lớn nhất nhưng không giải thích được điều trên 

không bị oxi hóa bởi các chất oxi hóa thông thường, mà phải dùng 

Câu 55: A 

Theo định luật tuần hoàn, trong một nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử của các 

nguyên tố tăng dần. 

Câu 56: C 

Theo định luật tuần hoàn, trong một nhóm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm dần 

Câu 57: C 

Hiện tượng I 2 khi đun nóng chuyển từ thể rắn sang thể hơi mà không qua trạng thái lỏng gọi là sự thăng hoa. 

||→ Nhớ: AlCl 3 và CO 2 rắn cũng có hiện tượng thăng hoa giống như I 2 . 

Câu 58: D 

Clo sẽ tác dụng với KI tạo ra 

tinh bột =>màu xanh tím 

sẽ tác dụng với hồ tinh bột làm cho dung dịch có màu xanh tím đặc trưng 

Câu 59: B 

Br từ số oxi hóa 0 xuống -1 → Br 2 là chất oxi hóa; S từ +4 lên S +6 → SO 2 là chất khử. 

Câu 60: B 

Do hoạt động hóa học mạnh nên Cl 2 chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, chủ yếu trong muối mỏ, nước biển. 


Câu 61: C 

Phương pháp điều chế Cl 2 trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn xốp:2NaCl + 2H 2 O → 

2NaOH + Cl 2 + H 2 . 

Câu 62: A 








Trong công nghiệp người ta điều chế Cl 2 bằng cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. 

Mục đích của màng ngăn là để tránh Cl 2 tiếp xúc phản ứng với dung dịch NaOH tạo nước Gia ven. 


Chú ý: Nếu điều chế nước giaven thì không cần màng ngăn xốp. 

Câu 63: D 

2 kết tủa khó tan nên không điều chế được Clo 

: điện phân dung dịch 

các dụng với các chất oxi hóa mạnh 

Câu 64: B 

Do không bị oxi hóa bởi các chất oxi hóa thông thường nên chỉ có thể dùng dòng điện oxi hóa muối 

florua để điều 

chế flo 

Câu 65: C 

Để điều chế trong công nghiệp, người ta điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF, hỗn hợp đó ở thể lỏng 

(thể lỏng 

khác dung dịch) 

Câu 66: C 

Trong công nghiệp, sau khi lấy muối ăn từ nước biển, phần còn lại chứa nhiều muối brom của natri và kali, 

người ta sục khí clo qua dung dịch muối đó sẽ thu được brom. 

Câu 67: B 

I 2 được điểu chế từ tro rong biển. 

Br 2 được điều chế từ nước biển. 

Câu 68: A 

Hàm lượng Iot trong nước đại dương là %; trong tro rong biển là , nên nguồn chủ yếu để 

điều chế iot trong công nghiệp là rau biển 

Câu 69:D 

sẽ tác dụng với CaO và dung dịch NaOH nên 2 chất này không được dung dịch NaCl đặc hút nước kém 

nên cũng không được 

Câu 70: C 

Nếu đem so sánh mức độ háo nước của NaCl, HCl, Cl2 thì sẽ là 

. Bởi vậy khi dẫn hỗn 

hợp khí có HCl và vào dung dịch NaCl thì HCl sẽ "cướp" nước của NaCl tạo dd HCl. Còn không háo 

nước bằng NaCl nên không lấy đc nước để tạo dung dịch, do đó thoát ra ngoài 

Câu 71: D 

Do Cl 2 có tính oxi hóa mạnh nên dùng để sát trùng trong hệ thống nước sinh hoạt, xử lý nước thải; tẩy trắng 

sợ, vải, giấy. 


Cl 2 dùng để sản xuất các chất vô cơ như clorua vôi CaOCl 2 , HCl hay các chất hữu cơ như dung môi CCl 4 ; 

C 2 H 4 Cl 2 ... để tách chiết chất béo... 

Câu 72: D 








Ion Na + và Cl - đều trung tính → Không có khản năng khử chua đất. 


Câu 73: D 

Clo sẽ tác dụng với để ra được tạo thành sẽ tác dụng với dung dịch hồ tinh bột tạo ra hỗn hợp màu 

xanh đậm. 

Câu 74: A 

Người ta dùng phản ứng giữa Flo và nước để chứng minh flo có tính oxi hóa mạnh hơn oxi, flo sẽ đẩy 

khỏi nước để tạo thành HF, giống như phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối 

B sai do không tác dụng với 

Câu 75: B 

Để thu được NaCl tinh khiết có lẫn NaI người ta dùng Cl 2 : 

Sục khí Cl 2 vào dung dịch NaI, khi đó có xảy ra phản ứng: 

Cl 2 + 2NaI → 2NaCl + I 2 . 

Đun nóng, cô cạn dung dịch thì H 2 O bay hơi, I 2 thăng hoa, ta thu được NaCl tinh khiết. 

Câu 76: C 

Dùng dung dịch 

loãng sẽ tác dụng với lượng khí Clo 

Câu 77: B 

Brom sẽ tác dụng với dung dịch kiềm nên có thể hủy hết lượng brom lỏng chẳng may bị đổ, trong các loại 

dung dịch kiềm, 

là rẽ và dễ kiếm nhất 

Câu 78: B 

Để làm sạch dung dịch muối ăn trên, ta sục khí Cl 2 qua dung dịch muối ăn sau đó đun nóng, cô cạn thu được 

NaCl tinh khiết. 

Câu 79: D 

Câu 80: B 

chỉ oxi hóa được Fe lên số oxi hóa +2 

Câu 81: B 

Câu 82: B 

Câu 83: B 

Câu 84: B 

2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. 


ra 

Số mol KMnO 4 = 0,1 mol → số mol Cl 2 = 0,25 mol → V Cl2 = 5,6 lít. 

Câu 85: D 








Câu 86: B 

Gọi số mol halogen X 2 là a → số mol Mg = a, số mol Al = 2a/3. 


||→ Có 19 - 24a = 17,8 - 2a/3 x 27 → a = 0,2 mol, suy ngược lại số mol MgX 2 = 0,2 mol → X 2 = 71 (Cl 2 ) và 

m Cl2 = 14,2 gam. 

Câu 87: A 

Câu 88: B 

Khi điện phân có màng ngăng, sẽ di chuyển đên catot, di chuyển đến anot 

Tại catot điện phân nước tạo ra và ; sau đó sẽ chạy qua anot 

Tại anot, điện phân 

tạo ra khí clo 

Kết thúc điện phân thì ở catot, ở anot nên ở catot ta sẽ không thu được NaOH nên C sai 

Câu 89: C 

Cl -1 trong HCl sau phản ứng thành Cl 2 → Cl 2 là chất khử. 

Mặt khác, một phần ion Cl - gắn với ion K + và Mn 2+ nên HCl cũng là chất môi trường. 

Câu 90: B 









2 - Lý thuyết trọng tâm và bài tập về nhóm Halogen (Đề 2) 


Câu 1. Tìm câu sai: 

A. Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa. 

B. Khuynh hướng hóa học chung của các halogen là nhận thêm 1e vào lớp ngoài cùng. 

C. Thành phần và tính chất các hợp chất của các halogen là tương tự nhau. 

D. Hợp chất có oxi của halogen chỉ có một công thức HXO (X là halogen). 

Câu 2. Trong dãy nào dưới đây các chất đã không được xếp theo trật tự tăng dần độ mạnh tính axit từ trái 

sang phải ? 

A. HClO, HClO 2 , HClO 3 , HClO 4 . 

B. HI, HBr, HCl, HF. 

C. H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HClO 4 . 

D. NH 3 , H 2 O, HF. 

Câu 3. Theo dãy: HF - HCl - HBr - HI thì 

A. tính axit giảm, tính khử tăng. 

B. tính axit tăng, tính khử tăng. 

C. tính axit tăng, tính khử giảm. 

D. tính axit giảm, tính khử giảm. 

Câu 4. Kim loại nào sau đây khi tác dụng với clo và axit HCl đều tạo ra cùng một loại hợp chất ? 

A. Fe. 

B. Cu. 

C. Mg. 

D. Ag. 

Câu 5. Chọn phương trình phản ứng đúng: 

A. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 . 

B. 2Fe + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 . 

C. 3Fe + 8HCl → FeCl 2 + FeCl 3 + 4H 2 . 

D. Cu + 2HCl → CuCl 2 + H 2 . 

Câu 6. Để nhận biết các dung dịch sau đây chứa trong các lọ mất nhãn: NaCl, NaNO 3 , BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 . 

Người ta dùng thuốc thử nào sau đây ? 

A. Na 2 SO 4 và NaOH. 

B. AgNO 3 và Na 2 SO 4 . 

C. H 2 SO 4 và Na 2 CO 3 . 

D. Na 2 CO 3 và HNO 3 . 

Câu 7. Có 3 lọ mất nhãn chứa 3 chất riêng biệt HCl, NaCl, HNO 3 . Chọn hóa chất cần dùng và thứ tự thực 

hiện để nhận biết các chất đó ? 

A. Dùng AgNO 3 trước và giấy quỳ sau. 

B. Chỉ dùng AgNO 3 . 

C. Dùng giấy quỳ trước, AgNO 3 sau. 

D. A và C đều đúng. 

Câu 8. Một trong những phản ứng nào sau đây sinh ra khí hiđroclorua ? 

A. Dẫn khí clo vào nước. 

B. Đốt khí hiđro trong khí clo. 

C. Điện phân dung dịch natri clorua trong nước. 

D. Cho dung dịch bạc nitrat tác dụng với dung dịch natri clorua. 

Câu 9. Trong phản ứng: Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O 

Phát biểu nào sau đây đúng với các phân tử Clo ? 

A. Bị oxi hóa. 

B. Bị khử 

C. không bị oxi hóa, không bị khử. 

D. Vừa oxi hóa, vừa khử. 

Câu 10. Trong phản ứng: Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O 

Clo đóng vai trò nào ? 










A. Là chất khử. 

B. Là chất oxi hóa. 

C. không là chất oxi hóa, không là chất khử. 

D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử 

Câu 11. Clorua vôi là loại muối nào sau đây ? 

A. Muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit 

B. Muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 2 loại gốc axit 

C. Muối tạo bởi 2 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit 

D. Clorua vôi không phải là muối 

Câu 12. Trong các hợp chất của Clo sau đây thì hợp chất nào có tính oxi hóa mạnh nhất ? 

A. HClO 4 

B. HClO 3 . 

C. HClO 2 

D. HClO 

Câu 13. Trong các axit có oxi của Clo sau đây thì axit nào có tính axit mạnh nhất ? 

A. HClO 4 

B. HClO 3 . 

C. HClO 2 

D. HClO 

Câu 14. Axit cloric có công thức nào sau đây ? 

A. HClO 4 

B. HClO 3 . 

C. HClO 2 

D. HClO 

Câu 15. Axit hipoclorơ có công thức nào sau đây? 

A. HClO 4 

B. HClO 3 

C. HClO 2 

D. HClO 

Câu 16. Số oxi hóa của Clo trong axit pecloric là: 

A. +3 

B. +5. 

C. +7 

D. – 1 

Câu 17. Tính tẩy màu, sát trùng của clorua vôi là do nguyên nhân nào sau đây? 

A. Do clorua vôi dễ bị phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh 

B. Do clorua vôi phân hủy ra Cl 2 có tính oxi hóa mạnh 

C. Do trong phân tử clorua vôi chứa nguyên tử clo với số oxi hóa +1 có tính oxi hóa mạnh 

D. Cả A, B, C. 

Câu 18. Nước Gia-ven là hỗn hợp của các chất nào sau đây ? 

A. HCl, HClO, H 2 O 

B. NaCl, NaClO, H 2 O 

C. NaCl, NaClO 3 , H 2 O 

D. NaCl, NaClO 4 , H 2 O 

Câu 19. Cho 50 gam khí clo có thể tích bao nhiêu ở đktc ? 

A. 15,77 lít 

B. 17,4 lít. 

C. 16 lít 

D. 1200 lít 

Câu 20. Cho 1,84 lít (đktc) hiđroclorua qua 50ml dung dịch AgNO 3 8% (D = 1,1 g/ml). Nồng độ của chất 

tan HNO 3 trong dung dịch thu được là bao nhiêu? 

A. 3,02% 

B. 6,53%. 










C. 3,85% 

D. 2,74% 

Câu 21. Trong phản ứng : CaOCl 2 + 2HCl → CaCl 2 + Cl 2 ↑ + H 2 O 

Nguyên tố clo trong hợp chất CaOCl 2 đóng vai trò : 

A. Chất khử. 

B. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. 

C. Chất oxi hóa. 

D. Không là chất khử, không là chất oxi hóa 

Câu 22. Tìm câu sai khi nói về clorua vôi : 

A. Công thức phân tử của clorua vôi là CaOCl 2 . 

B. Clorua vôi là muối hỗn hợp. 

C. Ca(OCl) 2 là công thức hỗn tạp của clorua vôi 

D. Clorua vôi có hàm lượng hipoclorit cao hơn nước Gia-ven. 

Câu 23. Số oxi hóa của clo trong phân tử CaOCl 2 là: 

A. 0. 

B. –1. 

C. +1. 

D. –1 và +1. 

Câu 24. Tìm phản ứng sai: 

A. 3C l2 + 6KOH → KClO 3 + 3H 2 O + 5KCl 

B. 3Cl 2 + 6KOH 

C. Cl 2 + 2NaOH 

0 

t cao 

⎯⎯⎯→ KClO 3 + 3H 2 O + 5KCl 

0 

t thuong 

⎯⎯⎯→ NaClO + H 2 O + NaCl 

0 

t cao 

D. 3Cl 2 + 6NaOH ⎯⎯⎯→ NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O 

Câu 25. Khi nung nóng, kali clorat đồng thời bị phân hủy theo phản ứng (1) và (2): 

(1) KClO 3 (r) → KCl(r) + O 2 (k) (2) KClO 3 (r) → KClO 4 (r) + KCl(r). 

Câu nào diễn tả đúng về tính chất của KClO 3 ? 

A. KClO 3 chỉ có tính oxi hóa. 

B. KClO 3 chỉ có tính khử. 

C. KClO 3 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 

D. KClO 3 không có tính oxi hóa, không có tính khử. 

Câu 26. Để thu khí clo trong phòng thí nghiệm, người ta sử dụng dụng cụ nào sau đây ? 

A. Hình 1. 

B. Hình 2. 

C. Hình 3. 

D. Tất cả đều sai. 

Câu 27. Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ vết 

tích của chất sát trùng. Đó chính là clo và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do: 

A. Clo độc nên có tính sát trùng. 

B. Clo có tính oxi hoá mạnh. 

C. Clo tác dụng với nước tạo ra HClO chất này có tính oxi hoá mạnh . 

D. Một nguyên nhân khác. 










Câu 28. Người ta có thể sát trùng bằng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn như hoa quả tươi, rau sống 

được ngâm trong dung dịch NaCl từ 10 - 15 phút, trước khi ăn. Khả năng diệt khuẩn của dung dịch NaCl là 

do: 

A. dung dịch NaCl có thể tạo ra ion Cl - có tính khử. 

B. vi khuẩn bị mất nước do thẩm thấu. 

C. dung dịch NaCl độc. 

D. một lí do khác. 

Câu 29. Axit clohiđric có thể tham gia phản ứng oxi hoá - khử với vai trò: 

A. Chất khử 

B. chất oxi hoá. 

C. môi trường 

D. A, B và C đều đúng. 

Câu 30. Kali clorat tan nhiều trong nước nóng nhưng tan ít trong nước lạnh. Hiện tượng nào xảy ra khi cho 

khí clo đi qua nước vôi dư đun nóng, lấy dung dịch thu được trộn với KCl và làm lạnh: 

A. Không có hiện tượng gì xảy ra. 

B. Có chất khí thoát ra màu vàng lục. 

C. Màu của dung dịch thay đổi. 

D. Có chất kết tủa kali clorat. 

Câu 31. Trong số các hiđro halogenua sau đây, chất nào có tính khử mạnh nhất ? 

A. HF 

B. HBr. 

C. HCl 

D. HI 

Câu 32. Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh 

A. HF. 

B. HCl. 

C. H 2 SO 4 . 

D. HNO 3 . 

Câu 33. Đổ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng? 

A. NaF. 

B. NaCl. 

C. NaBr. 

D. Na 2 SO 4 . 

Câu 34. Trong muối NaCl có lẫn NaBr và NaI. Để loại 2 muối này ra khỏi NaCl, người ta có thể 

A. nung nóng hỗn hợp. 

B. cho dung dịch hỗn hợp các muối tác dụng với khí Cl 2 dư, sau đó cô cạn dung dịch. 

C. cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc. 

D. cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO 3 . 

Câu 35. Đổ dung dịch chứa 2 gam HBr vào dung dịch chứa 2 gam NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung 

dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu nào? 

A. Màu đỏ 

B. Màu xanh 

C. Không đổi màu 

D. Không xác định được 

Câu 36. Thuốc khử có thể dùng để phân biệt được cả bốn lọ KF, KCl, KBr, KI là: 

A. AgNO 3 

B. NaOH 

C. Quỳ tím 

D. Cu 

Câu 37. Khẳng định nào sau đây không đúng ? 

A. Axit flohiđric được dùng để khắc tủy tinh do có phản ứng : 

SiO 2 + 4HF → SiH 4 + 2F 2 O 










B. AgBr trước đây được dùng để chế tạo phim ảnh do có phản ứng: 

2AgBr → 2Ag + Br 2 

C. Nước Gia - ven có tính oxi hóa mạnh là do có phản ứng : 

NaClO + CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + HClO 

D. KClO 3 được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm theo phản ứng : 

0 

2 , t 

⎯⎯⎯⎯→ MnO 

2KCl + 3O 2 

2KClO 3 

+ X 

+Y 

Câu 38. Cho sơ đồ: F 2 ⎯⎯→HF ⎯⎯→ SiF 4 

Các chất X, Y lần lượt là 

A. H 2 O, SiO 2 . 

B. H 2 , Si. 

C. HCl, SiCl 4 . 

D. HBr, SiBr 4 . 

Câu 39. Phản ứng dùng để điều chế HF là 

A. H 2 + F 2 → 2HF 

B. PF 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HF↑ 

C. CaF 2 + H 2 SO 4 (đ) → CaSO 4 + HF↑ 

D. 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 

Câu 40. Dùng bình thuỷ tinh có thể chứa đuợc tất cả các dd axit trong dãy nào sau đây: 

A. H 2 SO 4 , HF, HNO 3 . 

B. HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 

C. HCl, H 2 SO 4 , HF 

D. HCl, H 2 SO 4 , HF, HNO 3 

Câu 41. Clorua vôi được sử dụng nhiều hơn nước Gia-ven vì : 

A. Clorua vôi dễ bảo quản và dễ chuyên chở hơn 

B. Clorua vôi có hàm lượng hipoclorit cao hơn 

C. Clorua vôi rẻ tiền hơn 

D. Cả A, B, C 

Câu 42. Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý sẽ phát hiện được mùi lạ đó là do nước máy còn lưu dữ mùi của 

chất sát trùng. Đó chính là clo và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn của nước clo là do: 

A. Clo có tính oxi hoá mạnh 

B. Clo độc nên có tính sát trùng 

C. Có oxi nguyên tử (O) nên có tính oxi hoá mạnh 

D. Có HClO, chất này có tính oxi hoá mạnh 

Câu 43. Nước Gia-ven được điều chế bằng cách nào sau đây: 

A. Cho clo tác dụng với nước. 

B. Cho clo tác dụng với dd NaOH loãng nguội 

C. Cho clo tác dụng với Ca(OH) 2 . 

D. Cho clo tác dụng với KOH. 

Câu 44. Clorua vôi có công thức là : 

A. CaOCl 2 . 

B. CaClO 2 . 

C. CaCl 2 . 

D. Ca(OCl) 2 

Câu 45. Dùng muối iốt hàng ngày để chống bệnh bướu cổ. Muối iốt ở đây là: 

A. I 2 

B. NaCl và I 2 

C. NaI và NaCl 

D. NaI 

Câu 46. Số oxi hoá của clo trong các chất: HCl, KClO 3 , HClO, HClO 2 , HClO 4 , lần lượt là: 

A. -1, +5, +1, +3, +7. 

B. -1, +2, +5, +3, +7. 

C. -1, +5, -1, +3, +7. 

D. -1, +5, -1, -3, -7. 










Câu 47. Trong phòng thí nghiệm clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa một trong các hợp chất sau 

A. KClO 3 

B. NaCl 

C. HCl 

D. KMnO 4 

Câu 48. Cho phản ứng (với X là halogen): 

....KMnO 4 + ....HX →....X 2 + ....MnX 2 + ....KX + ....H 2 O 

Tổng các hệ số cân bằng tối giản của phản ứng là : 

A. 28. 

B. 22. 

C. 35. 

D. 14. 

Câu 49. HF có nhiệt độ sôi cao nhất trong số các HX (X : Cl, Br, I) vì lí do nào sau đây ? 

A. HF có phân tử khối nhỏ nhất. 

B. Liên kết hiđro giữa các phân tử HF là bền nhất. 

C. HF có độ dài liên kết nhỏ nhất. 

D. HF có liên kết cộng hóa trị rất bền. 

Câu 50. Để tránh phản ứng nổ giữa Cl 2 và H 2 , người ta tiến hành biện pháp nào sau đây ? 

A. Lấy dư H 2 . 

B. Lấy dư Cl 2 . 

C. Làm lạnh hỗn hợp phản ứng. 

D. Tách HCl ra khỏi hỗn hợp phản ứng. 

Câu 51. Phản ứng: Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaOCl 2 + H 2 O thuộc loại phản ứng 

A. trao đổi. 

B. oxi hóa – khử nội phân tử. 

C. tự oxi hóa, tự khử. 

D. thế. 

Câu 52. Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí HCl trong phòng thí nghiệm ? 

t 

A. NaCl + H 2 SO 0 

4 ⎯⎯→ NaHSO 4 + HCl 

B. Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 

C. Cl 2 + SO 2 + H 2 O → 2HCl + H 2 SO 4 

D. H 2 + Cl 2 → 2HCl 

Câu 53. Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng tự oxi hóa khử ? 

A. MnO 2 + 4HCl → 2MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 

B. 2KI + O 3 + H 2 O → 2KOH + I 2 + O 2 

C. 2Cl 2 + 6KOH 

0 

t 

⎯⎯→ 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O 

0 

t 

D. Fe 2 O 3 + 2Al ⎯⎯→ Al 2 O 3 + 2Fe 

Câu 54. Tính sát trùng và tẩy màu của nước Gia-ven là do 

A. NaClO phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh. 

B. NaClO phân hủy ra Cl2 là chất có tính oxi hóa mạnh. 

C. trong NaClO, Cl có số oxi hóa +1, thể hiện tính oxi hóa mạnh. 

D. NaCl trong nước có tính tẩy màu và sát trùng. 

Câu 55. Cho dãy các axit: HF, HCl, HClO, HClO 2 , HClO 3 , HClO 4 . Axit mạnh nhất là 

A. HF. 

B. HCl. 

C. HClO. 

D. HClO 4 . 

Câu 56. Để điều chế khí HCl trong phòng thí nghiệm, người ta chủ yếu sử dụng phương pháp nào sau đây 

? 

A. phương pháp sunfat. 

B. phương pháp tổng hợp. 

C. clo hoá các hợp chất hữu cơ. 










D. phương pháp khác. 

Câu 57. Trong công nghiệp HCl có thể điều chế bằng phương pháp sunfat theo phản ứng : 

0 

t 

⎯⎯→ 2HCl + Na 2 SO 4 

2NaCl (tinh thể) + H 2 SO 4 (đặc) 

Tại sao phương pháp này không được dùng để điều chế HBr và HI ? 

A. Do tính axit của H 2 SO 4 yếu hơn HBr và HI. 

B. Do NaBr và NaI đắt tiền, khó kiếm. 

C. Do HBr và HI sinh ra là chất độc. 

D. Do có phản ứng giữa HBr, HI với H 2 SO 4 (đặc, nóng). 

Câu 58. Phương pháp điều chế nước Gia-ven trong công nghiệp là 

A. điện phân dung dịch muối ăn (không có màng ngăn). 

B. điện phân dung dịch muối ăn (có màng ngăn). 

C. cho clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nguội. 

D. cho clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nóng. 

Câu 59. Phân KCl là một loại phân bón hoá học được tách từ quặng xinvinit (NaCl.KCl) dựa vào sự khác 

nhau giữa KCl và NaCl về 

A. nhiệt độ nóng chảy. 

B. độ tan trong nước theo nhiệt độ. 

C. tính chất hoá học. 

D. nhiệt độ sôi. 

Câu 60. Để điều chế khí HF người ta dùng phản ứng nào sau đây ? 

A. H 2 + F 2 → 2HF. 

B. 2NaF + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HF. 

C. CaF 2 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + 2HF. 

D. 2F 2 + 2H2O → 4HF + O 2 . 

Câu 61. Người ta có thể sát trùng bằng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn như hoa quả tươi, rau sống 

được ngâm trong dung dịch NaCl từ 10 – 15 phút. Khả năng diệt khuẩn của dung dịch NaCl là do 

A. dung dịch NaCl cho ion Cl– có tính khử. 

B. vi khuẩn bị mất nước do thẩm thấu. 

C. dung dịch NaCl độc. 

D. một lí do khác. 

Câu 62. Để phân biệt dung dịch NaF và dung dịch NaCl, người ta có thể dùng thuốc thử nào trong các chất 

sau đây ? 

A. Ba(OH) 2 . 

B. AgNO 3 . 

C. NaNO 3 . 

D. hồ tinh bột. 

Câu 63. Để nhận ra khí hiđro clorua trong số các khí đựng riêng biệt : HCl, SO 2 , O 2 và H 2 , ta làm như sau 

A. dẫn từng khí qua dung dịch phenolphtalein. 

B. dẫn từng khí qua dung dịch AgNO 3 . 

C. dẫn từng khí qua CuSO 4 khan, nung nóng. 

D. dẫn từng khí qua dung dịch KNO 3 . 

Câu 64. Chất nào sau đây được dùng để làm khô khí hiđro clorua ? 

A. P 2 O 5 . 

B. K 2 O. 

C. CaO. 

D. NaOH rắn. 

Câu 65. Thuốc thử thích hợp để nhận biết 5 dung dịch đựng trong 5 lọ riêng biệt Na 2 CO 3 , AgNO 3 , NaCl, 

NaBr, NaI là 

A. HCl. 

B. Pb(NO 3 ) 2 

C. AgNO 3 

D. Cả A và C đều đúng 










Câu 66. Khi cho khí clo vào dung dịch chứa KOH đậm đặc có dư, đun nóng thì dung dịch thu được chứa 

các chất nào dưới đây ? 

A. KCl, KOH dư. 

B. KCl, KClO, KOH dư. 

C. KCl, KClO 3 , KOH dư. 

D. KClO, KOH dư. 

Câu 67. Cho sơ đồ biến hoá sau: Cl 2 → A → B → C → A → Cl 2 

Trong đó A, B, C đều là những chất rắn, B và C đều chứa Na. A, B, C trong chuỗi biến hoá có thể là các 

chất nào dưới đây ? 

A. NaCl, NaBr, Na 2 CO 3 

B. NaBr, NaOH, Na 2 CO 3 

C. NaCl, Na 2 CO 3 , NaOH 

D. NaCl, NaOH, Na 2 CO 3 

Câu 68. K là chất kết tinh không màu, khi tác dụng với axit sunfuric đặc tạo ra khí không màu L. Khi L 

tiếp xúc với không khí ẩm tạo ra khói trắng, dung dịch đặc của L trong nước tác dụng với mangan đioxit 

sinh ra khí M có màu lục nhạt. Khi cho M tác dụng với Na nóng chảy lại tạo ra chất K ban đầu. K, L, M 

lần lượt là 

A. NaCl, HCl, Cl 2 

B. NaBr, Br 2 , HBr 

C. Cl 2 , HCl, NaCl 

D. NaI, HI, I 2 

Câu 69. Để trung hoà hết 200 gam dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6%, người ta phải dùng 250 

ml dung dịch NaOH 3,2M. Dung dịch axit ở trên là 

A. HF. 

B. HCl. 

C. HBr. 

D. HI. 

Câu 70. Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp Fe, FeO bằng dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu được 2,24 lít khí H 2 

(đktc). Thể tích dung dịch HCl đã dùng là 

A. 1,0 lít. 

B. 2,0 lít. 

C. 3,0 lít. 

D. 4,0 lít. 

Câu 71. Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 6,72 lít khí thoát 

ra (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được bao nhiêu gam muối khan ? 

A. 26,05 gam. 

B. 26,35 gam. 

C. 36,7 gam. 

D. 37,3 gam. 

Câu 72. Hòa tan m gam hỗn hợp X (gồm Al, Fe, Zn và Mg) bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng, khối 

lượng dung dịch axit tăng thêm (m – 2) gam. Khối lượng (gam) của muối tạo thành trong dung dịch sau 

phản ứng là 

A. m + 34,5. 

B. m + 35,5. 

C. m + 69. 

D. m + 71. 

Câu 73. Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với 

dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Hai kim loại đó là 

A. Be và Mg. 

B. Ca và Sr. 

C. Sr và Ba. 

D. Mg và Ca. 










Câu 74. Hoà tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng 20% (vừa đủ). Sau 

phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam. Nồng độ % của MgSO 4 có trong dung dịch sau 

phản ứng là 

A. 19,76% 

B. 11,36% 

C. 15,74% 

D. 9,84% 

Câu 75. Hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Zn. Dung dịch Y là dung dịch HCl nồng độ x mol/lít. 

Thí nghiệm 1: Cho m g hỗn hợp X vào 2 lít dung dịch Y thì thoát ra 0,896 lít H 2 (đktc). 

Thí nghiệm 2: Cho m g hỗn hợp X vào 3 lít dung dịch Y thì thoát ra 1,12 lít H 2 (đktc). 

Giá trị của x là: 

A. 0,02M 

B. 0,08 M 

C. 0,1 M 

D. 0,04 M 

Câu 76. X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA). Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim 

loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 

gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở 

đktc). Kim loại X là 

A. Ba. 

B. Ca. 

C. Sr. 

D. Mg. 

Câu 77. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu 

được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl 2 trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl 2 trong 

dung dịch Y là 

A. 24,24%. 

B. 15,76%. 

C. 28,21%. 

D. 11,79%. 

Câu 78. Cho lượng dư dung dịch AgNO 3 tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 

0,1M khối lượng kết tủa tạo thành là bao nhiêu ? 

A. 1,345 gam. 

B. 3,345 gam. 

C. 2,875 gam. 

D. 1,435 gam. 

Câu 79. Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X,Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch 

AgNO 3 dư, thu được 57,34 gam kết tủa. X, Y là 

A. Br, I. 

B. F, Cl. 

C. Cl, Br. 

D. A hoặc B đều đúng. 

Câu 80. Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch Y. Sục khí 

Cl 2 dư vào dung dịch Y. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu được 58,5 gam muối khan. Khối lượng 

NaCl có trong hỗn hợp X là 

A. 29,25 gam 

B. 58,5 gam 

C. 17,55 gam 

D. 23,4 gam. 



Câu 1: D 









Hợp chất có oxi của halogen ngoài công thức còn có công thức 

Câu 2: B 

sắp xếp theo trật tự tính axit giảm dần nên B không đúng 

Câu 3: B 

Dãy các axit HX từ HF đến HI thì tính khử và tính axit tăng đân. 

Câu 4: C 

Kim loại phản ứng với HCl và Cl 2 tạo cùng một loại hợp chất → Kim loại hóa trị không đổi. 

Câu 5: A 

Cu không phản ứng với axit HCl; Fe phản ứng với HCl tạo FeCl 2 . 

Câu 6: B 

Trích mẫu thử rồi cho 

-Nhóm 1: có kết tủa trắng xuất hiện là: 

-Nhóm 2: Không có hiện tượng là: 

Ở mỗi nhóm dùng 

-Có kết tủa trắng xuất hiện là: 

-Có kết tủa trắng xuất hiện là: 

vào lần lượt các dung dịch 

để phân biệt 

Câu 7: D 

Câu 8: B 

A sai, sinh ra dung dịch có HCl chứ không phải khí HCl 

Câu 9: D 

Câu 10: D 

Câu 11: B 

Clorua vôi: được tạo bởi 1 kim loại Ca liên kết với 2 loại gốc axit là: 

Câu 12: D 

: tính axit, tính bền tăng dần, tính oxi hóa giảm dần 

Tuy trong , clo chỉ có số oxi hóa +1 nhưng nó dễ nhận e nhất để về nên nó có tính oxi hóa 

mạnh 

nhất. 

Câu 13: A 

Ta thấy có liên kết O-H của axit bị phân cực về phía nguyên tử oxi. Ngoài ra còn có ảnh hưởng hút 

electron của 3 nhóm (Cl=O) làm cho mật độ e trên nhóm -OH giảm làm cho độ phân cực giữa H và O trong 

nhóm càng mạnh hơn, do đó có tính axit mạnh nhất 

Câu 14: B 

Axit hipoclorơ 


Axit clorơ 

Axit cloric 








Axit pecloric 


Câu 15: D 

Axit hipoclorơ 

Axit clorơ 

Axit cloric 

Axit pecloric 

Câu 16: C 

Axit pecloric: 

Câu 17: C 

Clorua vôi: , trong phân tử clorua vôi có nên có tính oxi hóa mạnh. 

Câu 18: B 

Nước gia ven là hỗn hợp gồm NaCl; NaClO. 

Câu 19: A 

Câu 20: A 

Câu 21: C 

CaOCl 2 có công thức cấu tạo Cl -1 -Ca-O-Cl +1 . 

Trong phản ứng: Cl +1 xuống Cl 2 suy ra CaOCl 2 đóng vai trò là chất oxi hóa. 

Câu 22: B 

Clorua vôi là muối kép, chứ không phải muối hỗn hợp 

Câu 23: D 

có 2 gốc axit là: 

Câu 24: A 

A sai, vì nếu không có nhiệt độ cao thì: 

Câu 25: C 

Câu 26: A 

Do nặng hơn không khí nên dùng bình đựng xuôi, và tác dụng với nước nên không dùng đẩy nước 

Câu 27: C 

Câu 28: B 

Muối ăn có tính sát khuẩn là do: muối ăn tan vào trong nước tạo ra một áp suất thẩm thấu nghĩa là làm cho 

nước di chuyển từ môi trường có áp lực thẩm thấu thấp sang môi trường có áp lực thẩm thấu cao. Đối với vi 

khuẩn, muối ăn hút nước từ trong tế bào của nó và thẩm thấu qua lớp màng vào trong nhân chiếm chỗ của 

nước trong đó → tế bào sẽ bị mất nước và các protein bị đông vón, quá trình này là một chiều nên không trở 

về được trạng thái ban đầu. Nồng độ muối càng cao thì tế bào bị mất nước càng nhiều, tóm lại vi khuẩn chết 

là do "khát". 

Câu 29: D 

: thể hiện tính oxi hóa với ; thể hiện tính khử với và đóng vai trò là môi trường 

Câu 30: D 










Câu 31: D 

Tính khử tăng dần: 

Câu 32: A 

HF có thể ăn mòn thủy tinh theo phản ứng: nên không thể chứa HF trong bình 

thủy 

tinh 

Câu 33: A 

Do AgF không kết tủa nên NaF không tác dụng với 

Câu 34: B 

Câu 35: B 

sang 

kết tủa không tan, 

ít tan 

nên dung dịch dư NaOH, nhúng giấy quỳ tím vào thì quỳ tím chuyển 

màu xanh 

Câu 36: A 

Để phân biệt các muối halogenua, người ta sử dụng thuốc thử là AgNO 3 vì ion Ag + tạo AgCl kết tủa màu 

trắng; AgBr kết tủa màu vàng nhạt và AgI màu vàng đậm và ion F - không xảy ra hiện tượng. 

Câu 37: A 

Axit flohidric được dùng để khắc thủy tinh do có phản ứng: 

Câu 38: A 

F 2 + H 2 O → HF + O 2 . 

SiO 2 + HF → SiF 4 + H 2 O. 

Vậy X là F 2 và Y là SiO 2 . 

Câu 39: C 

Để điều chế các axit HX (HCl; HF) người ta sử dụng phương pháp sunfat: cho NaX hoặc CaX 2 ở dạng rắn 

phản ứng với axit H 2 SO 4 đặc. 

Câu 40: B 

Do HF ăn mòn thủy tinh nên không đựng được trong bình thủy tinh do đó A,C,D sai 

Câu 41: D 

Những đặc điểm của CaOCl 2 là: 

- Là chất rắn dạng bột. 

- Hàm lượng ClO - cao hơn nước gia ven. 

- Rẻ tiền hơn nước gia ven (do nước gia ven được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl 

không màng ngăn còn CaOCl 2 được điêu chế bằng cách sục khí Cl 2 qua vôi sữa ở 30 0 C). 

Câu 42: D 

Cl 2 tan vào H 2 O; một phần Cl 2 phản ứng với nước tạo dung dịch có chứa axit HClO; Cl +1 trong HClO có 

tính oxi hóa mạnh, hơn nữa dưới tác dụng của ánh sáng: HClO có phân hủy thành [O] nguyên tử, có tính oxi 

hóa mạnh. 


Câu 43: B 









Thành phần chính của nước Giaven là NaCl và NaClO được điều chế bằng cách cho Cl 2 tác dụng với dung 

dịch NaOH loãng nguội. 

Câu 44: A 

Clorua vôi là muối hỗn tạp có hợp phần là cation Ca 2+ và 2 gốc axit Cl - và ClO - có công thức Ca(OCl) 2 . 

Câu 45: C 

Muối iốt hàng ngày cung cấp iot cho cơ thể dưới dạng , trong đó có NaI và NaCl 

Câu 46: A 

Trong các hợp chất trên thì O có sỗ oxi -2, H và k là +1 → Số oxi hoá của clo trong các chất: HCl, KClO 3 , 

HClO, HClO 2 , HClO 4 , lần lượt là:-1, +5, +1, +3, +7. 

Câu 47: C 

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế clo bằng cách oxi hóa HCl (HCl là chất khử), cho HCl tác dụng 

với các chất oxi 

hóa mạnh như 

Câu 48: C 

Tổng hệ số: 

Câu 49: B 

F là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất nên HF phân cực rất lớn, hơn nhiều so với HCl, HBr, HI (electron bị 

kéo về phía nguyên tử F). Vì vậy xuất hiện liên kết hidro khá mạnh giữa nguyên tử F của phân tử HF này 

với nguyên tử H của phân tử HF khác. Do đó các phân tử HF tạo thành một chuỗi dài, khó phá vỡ liên kết. 

Phải đưa lên nhiệt độ cao hơn so với axit của halogen khác để tách được một phân tử HF ra khỏi chuỗi này 

và làm bay hơi nên nhiệt độ sôi của HF cao nhất. 

Câu 50: A 

Phản ứng sẽ gây nổ nếu 

Để tránh phản ứng nổ người ta cho dư cho dư sẽ gây độc và tốn kém hơn 

Câu 51: C 

oxi hóa 

do quá trình oxi khử xảy ra cùng trên 

; nhưng tạo ra 2 nguyên tử Clo có số 

khác nhau nên không thể là oxi hóa-khử nội phân tử, mà là phản ứng tự oxi hóa, tự khử của clo 

Câu 52: A 

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế axit HCl bằng cách cho NaCl rắn phản ứng với axit H 2 SO 4 đặc ở 

các điều kiện nhiệt độ 250 0 C 

Câu 53: C 

A,B và D là các phản ứng oxi hóa khử bình thường, phản ứng C là phản ứng tự oxi hóa khử của Clo 

Câu 54: C 

Câu 55: D 

Câu 56: A 

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế HCl chủ yếu bằng phương pháp sunfat 









Câu 57: D 

Do tính khử lớn, nó sẽ tác dụng với đặc nóng sinh ra nên không thể điều chế HBr 

và HI theo phương pháp sunfat. 


Câu 58: A 

Câu 59: B 

NaCl dễ tan trong nước và độ tan không thay đổi nhiều theo nhiệt độ; trong khi đó KCl lại có độ tan biến đổi 

nhiều theo nhiệt độ. Do đó, người ta dựa vào độ tan khác nhau theo nhiệt độ để tách riêng 2 chất này 

Câu 60: C 

Để điều chế axit HF người ta cho NaF hoặc CaF 2 rắn phản ứng với H 2 SO 4 đặc. 

Các axit như HNO 3 , HCl hay H 3 PO 4 cũng điều chế bằng cách tương tự. 

Câu 61: B 

Câu 62: B 

Do AgF không kết tủa nên NaF không tác dụng với ; còn NaCl tác dụng với tạo ra kết tủa 

trắng AgCl 

Câu 63: B 

Khi đẫn các khí qua , khí HCl hòa tan vào nước và tác dụng với tạo kết tủa AgCl 

Câu 64: A 

Do khí HCl ẩm tác dụng được với 

rắn nên không dùng mấy chất đó để loại nước 

Câu 65: A 

Dùng HCl nhận biết được do tạo khí, do tọa kết tủa 

Dùng vừa biết để nhận biết dựa vào màu sắc kết tủa 

-Dùng không nhận biết được nhận biết được do và đều màu trắng 

Câu 66: C 

Câu 67: D 

Trong sơ đồ, chỉ tính cái sai đầu tiên thì: 

A sai, vì từ 

B sai, vì từ 

C sai, vì từ 

không ra được 



Câu 68: A 

L tan trong H 2 O tác dụng với MnO 2 sinh ra khí màu lục nhạt → M là Cl 2 . 

Cl 2 phản ứng với Na nóng chảy tạo ra NaCl → chất K là NaCl. 

L là khí HCl. 

Câu 69: B 

Phản ứng trung hòa : H + + OH - → H 2 O. 

Số mol NaOH = 0,8 mol → số mol H + = 0,8 mol → số mol HX = 0,8 mol. 

Khối lượng HX = 29,2 gam → m HX = 36,5 → X = 35,5 → X là Clo. 


Câu 70: D 









Câu 71: C 

Câu 72: D 

Câu 73: B 

Câu 74: B 

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 

Câu 75: D 

Khi tăng thể tích dung dịch HCl, khối lượng kim loại giữ nguyên thì thể tích tăng lên nên thí nghiệm 1, 

HCl đã hết 

Câu 76: B 

nên X là Ca 

Câu 77: D 

Giả sử: 

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 









Câu 78: D 


Câu 79: D 

Nếu X là F, Y là Cl, kết tủa chỉ có AgCl 

Nếu X không phải là F, kết tủa gồm 2 chất 

Do đó X là Br, Y là I 

Câu 80: A 

(thỏa mãn) 









3 - Lý thuyết trọng tâm và bài tập về nhóm Oxi (Đề 1) 


Câu 1. Sự hình thành tầng ozon (O 3 ) ở tầng bình lưu của khí quyển là do nguyên nhân chính nào sau đây? 

A. Tia tử ngoại của mặt trời chuyển hoá các phân tử oxi. 

B. Sự phóng điện (sét) trong khí quyển. 

C. Sự oxi hoá một số hợp chất hữu cơ trên mặt đất 

D. A, B, C đều đúng. 

Câu 2. Oxi có thể thu được từ sự nhiệt phân chất nào trong số các chất sau ? 

A. CaCO 3 

B. KClO 3 

C. (NH 4 ) 2 SO 4 

D. NaHCO 3 

Câu 3. Hãy chọn phát biểu đúng về oxi và ozon : 

A. Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh như nhau 

B. Oxi và ozon đều có số proton và notron giống nhau trong phân tử 

C. Oxi và ozon là các dạng thù hình của nguyên tố oxi 

D. Cả oxi và ozon đều phản ứng được với các chất như Ag, KI, PbS ở nhiệt độ thường 

Câu 4. Khi nhiệt phân cùng một khối lượng KMnO 4 , KClO 3 , KNO 3 , CaOCl 2 với hiệu suất đều là 100%, 

muối nào tạo nhiều oxi nhất ? 

A. KMnO 4 

B. KClO 3 

C. KNO 3 

D. CaOCl 2 

Câu 5. Để thu được cùng một thể tích O 2 như nhau bằng cách nhiệt phân KMnO 4 , KClO 3 , KNO 3 , CaOCl 2 

(hiệu suất bằng nhau). Chất có khối lượng cần dùng ít nhất là: 

A. KMnO 4 

B. KClO 3 

C. KNO 3 

D. CaOCl 2 

Câu 6. Thêm 3 gam MnO 2 vào 197 gam hỗn hợp muối KCl và KClO 3 . Trộn kĩ và đun nóng đến khi phản 

ứng xảy ra hoàn toàn thu được 152 gam chất rắn X. Thể tích khí oxi đã sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là 

A. 3,36 lít. 

B. 4,48 lít. 

C. 33,6 lít. 

D. 44,8 lít. 

Câu 7. Có một hỗn hợp oxi, ozon. Sau một thời gian, ozon bị phân huỷ hết ta được một chất khí duy nhất 

có thể tích tăng thêm 5% so với hỗn hợp ban đầu. % về thể tích của ozon trong hỗn hợp ban đầu là 

A. 5% 

B. 10% 

C. 15% 

D. 20% 

Câu 8. Hỗn hợp khí oxi và ozon (đktc), sau một thời gian bị phân hủy hết tạo thành một khí duy nhất có 

thể tích tăng thêm 4%. Thành phần % theo thể tích khí ban đầu là : 

A. 4% O 3 và 96% O 2 . 

B. 8% O 3 và 92% O 2 . 

C. 2% O 3 và 98% O 2 . 

D. 6% O 3 và 94% O 2 . 

Câu 9. Một hỗn hợp gồm O 2 , O 3 ở điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối đối với hiđro là 20. Thành phần % về thể 

tích của O 3 trong hỗn hợp sẽ là : 

A. 40% 

B. 50% 

C. 60% 

D. 75% 










Câu 10. Hỗn hợp oxi và ozon có tỉ khối với hidro là 18. % theo thể tích của hỗn hợp khí là: 

A. 28% và 72%. 

B. 20 % và 80%. 

C. 25% và 75%. 

D. 30% và 70%. 

Câu 11. Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X gồm Cl 2 và O 2 tác dụng vừa hết với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm Mg 

và Al tạo ra 42,34 gam hỗn hợp clorua và muối của hai kim loại. Thành phần % khối lượng của Mg và Al 

trong Y lần lượt là : 

A. 77,74% và 22,26%. 

B. 22,26% và 77,74%. 

C. 52,94% và 47,06%. 

D. 47,06% và 52,94%. 

Câu 12. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách 

A. điện phân nước. 

B. nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 . 

C. nhiệt phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 . 

D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng. 

Câu 13. Tính chất nào sau đây không đúng đối với nhóm oxi (nhóm VIA). 

Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: 

A. Độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố trong nhóm giảm. 

B. Bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng. 

C. Năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử các nguyên tố tăng. 

D. Tính phi kim giảm, tính kim loại tăng. 

Câu 14. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là 

A. ns 2 np 3 . 

B. ns 2 np 4 . 

C. ns 2 np 5 . 

D. ns 2 np 2 . 

Câu 15. Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về nhóm VIA ? 

A. Các nguyên tố nhóm VIA là những phi kim (trừ Po). 

B. Hợp chất với hiđro của các nguyên tố nhóm VIA là những chất khí. 

C. Oxi thường có số oxi hóa –2, trừ trong hợp chất với flo và trong các peoxit. 

D. Tính axit tăng dần theo chiều : H 2 SO 4 > H 2 SeO 4 > H 2 TeO 4 . 

Câu 16. Phát biểu nào dưới đây không đúng khi nói về khả năng phản ứng của oxi ? 

A. Oxi phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại. 

B. Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim. 

C. Oxi tham gia vào các quá trình cháy, gỉ, hô hấp. 

D. Những phản ứng mà oxi tham gia đều là phản ứng oxi hóa – khử. 

Câu 17. Hãy chọn câu trả lời đúng trong số các câu sau : 

A. Oxi chiếm phần thể tích lớn nhất trong khí quyển. 

B. Oxi chiếm phần khối lượng lớn nhất trong vỏ trái đất. 

C. Oxi tan nhiều trong nước. 

D. Oxi là chất khí nhẹ hơn không khí. 

Câu 18. Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch kali iotua và hồ tinh bột thấy xuất hiện màu 

xanh. Hiện tượng này là do 

A. sự oxi hóa tinh bột. 

B. sự oxi hóa kali. 

C. sự oxi hóa iotua → I 2 . 

D. sự oxi hóa ozon → oxi. 

Câu 19. Trong nhóm VIA, kết luận nào sau đây là đúng ? 

Theo chiều điện tích hạt nhân tăng: 

A. Lực axit của các hiđroxit ứng với mức oxi hóa cao nhất tăng dần. 

B. Tính oxi hóa của các đơn chất tương ứng tăng dần. 










C. Tính khử của các đơn chất tương ứng giảm dần. 

D. Tính bền của hợp chất với hiđro giảm dần. 

Câu 20. Kết luận nào sau đây là không đúng ? Trong nhóm VIA: 

A. Trong hợp chất cộng hóa trị với những nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, các nguyên tố trong nhóm 

VIA thường có số oxi hóa là –2. 

B. Trong hợp chất cộng hóa trị với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, các nguyên tố trong nhóm 

VIA (S, Se, Te) thường có số oxi hóa là +4, +6. 

C. Trong hợp chất cộng hóa trị với những nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, các nguyên tố trong nhóm 

VIA thường có số oxi hóa là +6. 

D. Số oxi hóa cao nhất của S, Se, Te trong các hợp chất là +6. 

Câu 21. Kết luận nào sau đây là đúng đối với O 2 ? 

A. Oxi là nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất nhóm VIA. 

B. Oxi là nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất nhóm VIA. 

C. Liên kết trong phân tử oxi là liên kết cộng hóa trị không cực. 

D. Tính chất cơ bản của oxi là tính khử mạnh. 

Câu 22. Trong phòng thí nghiệm, để thu khí oxi người ta thường dùng phương pháp đẩy nước. Tính chất 

nào sau đây là cơ sở để áp dụng cách thu khí này đối với khí oxi ? 

A. Oxi có nhiệt độ hóa lỏng thấp: –183 o C. 

B. Oxi ít tan trong nước. 

C. Oxi là khí hơi nặng hơn không khí. 

D. Oxi là chất khí ở nhiệt độ thường. 

Câu 23. Chất nào sau đây là nguyên nhân chính gây ra sự phá huỷ tầng ozon ? 

A. NO 2 

B. hơi nước 

C. CO 2 

D. CFC 

Câu 24. Cho các phản ứng : 

(1) C + O 2 → CO 2 (2) 2Cu + O 2 → 2CuO 

(3) 4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O (4) 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 

Trong phản ứng nào, oxi đóng vai trò chất oxi hóa 

A. Chỉ có phản ứng (1) 

B. Chỉ có phản ứng (2) 

C. Chỉ có phản ứng (3) 

D. Cả 4 phản ứng. 

Câu 25. Trong các nhóm chất nào sau đây, nhóm nào chứa các chất đều cháy trong oxi ? 

A. CH 4 , CO, NaCl. 

B. H 2 S, FeS, CaO 

C. FeS, H 2 S, NH 3 

D. CH 4 , H 2 S, Fe 2 O 3 

Câu 26. Ozon tan nhiều trong nước hơn oxi. Lí do giải thích nào sau đây là đúng ? 

A. Do phân tử khối của O 3 > O 2 . 

B. Do O 3 phân cực còn O 2 không phân cực. 

C. Do O 3 tác dụng với nước còn O 2 không tác dụng với nước. 

D. Do O 3 dễ hóa lỏng hơn O 2 . 

Câu 27. Với tỉ lệ nào sau đây thì sự có mặt của ozon trong không khí có tác dụng tốt, làm không khí trong 

lành ? 

A. < 10 –6 % 

B. > 10 –5 % 

C. = 10 –5 %. 

D. từ 10 –6 % – 10 –5 % 

Câu 28. Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon ? 

A. Tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn. 

B. Khử trùng nước uống, khử mùi. 










C. Chữa sâu răng, bảo quản hoa quả. 

D. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. 

Câu 29. Sự có mặt của ozon trên thượng tầng khí quyển rất cần thiết, vì 

A. Ozon là cho trái đất ấm hơn. 

B. Ozon ngăn cản oxi không cho thoát ra khỏi mặt đất. 

C. Ozon hấp thụ tia cực tím. 

D. Ozon hấp thụ tia đến từ ngoài không gian để tạo freon. 

Câu 30. Để phân biệt O 2 và O 3 , người ta thường dùng: 

A. dung dịch KI và hồ tinh bột 

B. dung dịch H 2 SO 4 

C. dung dịch CuSO 4 

D. nước 

Câu 31. Để chứng minh tính oxi hóa của ozon mạnh hơn oxi, người ta dùng chất nào trong số các chất 

sau: (1) Ag ; (2) dung dịch KI + hồ tinh bột ; (3) tàn đóm ; (4) dung dịch CuSO 4 . 

A. Chỉ được dùng (1) 

B. Chỉ được dùng (2) 

C. Cả (1) và (2) đều được. 

D. (1), (2), (3) đều được. 

Câu 32. Nguy hại nào có thể xảy ra khi tầng ozon bị thủng ? 

A. Lỗ thủng tầng ozon sẽ làm không khí trên thế giới thoát ra bên ngoài. 

B. Lỗ thủng tầng ozon sẽ làm thất thoát nhiệt trên toàn thế giới. 

C. Tia tử ngoại gây tác hại cho con người sẽ lọt xuống mặt đất. 

D. Không xảy ra được quá trình quang hợp của cây xanh. 

Câu 33. Phát biểu nào sau đây không đúng đối với H 2 O 2 ? 

A. Phân tử H 2 O 2 có 2 liên kết cộng hóa trị có cực. 

B. H 2 O 2 là chất lỏng không màu, không mùi, nhẹ hơn nước. 

C. Ít bền, rất dễ bị phân huỷ tạo oxi. 

D. Có tính oxi hóa mạnh hơn ozon. 

Câu 34. Chọn câu đúng: 

A. H 2 O 2 chỉ có tính oxi hóa. 

B. H 2 O 2 chỉ có tính khử. 

C. H 2 O 2 không có tính oxi hóa lẫn tính khử. 

D. H 2 O 2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. 

Câu 35. Cho các phản ứng sau : 

(1) H 2 O 2 + KNO 2 → H 2 O + KNO 3 

(2) H 2 O 2 + 2KI → I 2 + 2KOH 

(3) H 2 O 2 + Ag 2 O → 2Ag + H 2 O + O 2 

(4) 5H 2 O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5O 2 + 8H 2 O + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 

Có bao nhiêu phản ứng trong đó H 2 O 2 đóng vai trò chất oxi hóa ? 

A. 1 phản ứng 

B. 2 phản ứng 

C. 3 phản ứng 

D. cả 4 phản ứng. 

Câu 36. Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực ? 

A. H 2 S. 

B. SO 2 . 

C. Al 2 S 3 . 

D. O 2 . 

Câu 37. Oxi có số oxi hóa dương trong hợp chất nào dưới đây ? 

A. H 2 O 2 . 

B. K 2 O. 

C. OF 2 . 

D. (NH 4 ) 2 SO 4 . 










Câu 38. Oxi không phản ứng trực tiếp với chất nào dưới đây ? 

A. Crom. 

B. Flo. 

C. Lưu huỳnh. 

D. Cacbon. 

Câu 39. Khí oxi có lẫn hơi nước. Chất nào sau đây là tốt nhất để tách hơi nước ra khỏi khí oxi ? 

A. Al 2 O 3 . 

B. H 2 SO 4 đặc. 

C. nước vôi trong. 

D. dung dịch NaOH. 

Câu 40. Oxi và ozon là các dạng thù hình của nhau, vì 

A. chúng được tạo ra từ cùng một nguyên tố hóa học oxi. 

B. đều là đơn chất nhưng số lượng nguyên tử trong phân tử khác nhau. 

C. đều có tính oxi hóa. 

D. có cùng số proton và nơtron. 

Câu 41. Nguyên tử oxi có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 4 . Sau phản ứng hóa học, ion oxit O 2- có cấu hình 

electron là 

A. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 . 

B. 1s 2 2s 2 2p 2 . 

C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . 

D. 1s 2 2s 2 2p 6 . 

Câu 42. Đốt nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp KClO 3 , MnO 2 theo tỉ lệ 4:1 về khối lượng trên ngọn lửa đèn 

cồn, sau đó đưa tàn đóm còn hồng vào miệng ống nghiệm, thì 

A. tàn đóm tắt ngay. 

B. có tiếng nổ lách tách. 

C. tàn đóm bùng cháy. 

D. không thấy hiện tượng gì. 

Câu 43. Cho phương trình hóa học : 

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + 5O 2 + K 2 SO 4 + 8H 2 O 

Số phân tử chất oxi hóa và số phân tử chất khử trong phản ứng trên là 

A. 5 và 2. 

B. 5 và 3. 

C. 3 và 2. 

D. 2 và 5. 

Câu 44. Khí nào sau đây không cháy trong oxi không khí ? 

A. CO. 

B. CH 4 . 

C. CO 2 . 

D. H 2 . 

Câu 45. Người ta thu khí O 2 bằng phương pháp đẩy nước là do tính chất nào sau đây ? 

A. Khí oxi nặng hơn nước. 

B. Khí oxi tan trong nước. 

C. Khí oxi tan ít trong nước. 

D. Khí O 2 khó hóa lỏng. 

Câu 46. Trong các câu sau, câu nào sai ? 

A. Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị. 

B. Oxi nặng hơn không khí. 

C. Oxi tan nhiều trong nước. 

D. Oxi chiếm 21% thể tích không khí. 

Câu 47. Để phân biệt khí O 3 và O 2 có thể dùng dung dịch nào dưới đây ? 

A. NaOH. 

B. HCl. 

C. H 2 O 2 . 










D. KI + hồ tinh bột. 

Câu 48. Nguyên nhân nào dưới đây làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày ? 

A. Ozon là một chất độc 

B. Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi 

C. Ozon có tính oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi 

D. Ozon có tính tẩy màu 

Câu 49. Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế oxi bằng cách phân hủy các chất trong dãy nào sau ? 

A. KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O 2 , KNO 3 

B. KMnO 4 , MnO 2 , H 2 O, KNO 3 

C. KMnO 4 , H 2 O, K 2 Cr 2 O 7 , KNO 3 

D. KClO 3 , H 2 O 2 , MnO 2 , KNO 3 

Câu 50. Dãy chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? 

A. Cl 2 , O 3 , S, H 2 O 2 

B. Na, F 2 , S, H 2 O 2 

C. S, Cl 2 , Br 2 , H 2 O 2 

D. Br 2 , O 2 , Ca, H 2 O 2 

Câu 51. Dãy các nguyên tố được xếp theo chiều tính phi kim tăng dần là. 

A. O, S, Se, Te 

B. Te, Se, S, O 

C. O, S, Te, Se 

D. Se, Te, S, O 

Câu 52. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách 

A. điện phân nước. 

B. nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 . 

C. nhiệt phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 . 

D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng. 

Câu 53. Có 4 lọ khí không màu mất nhãn gồm: O 2 , CO 2 , O 3 , HCl. Phương pháp hóa học nào sau đây để 

nhận biết được các khí 

A. Giấy quỳ tím ẩm, dd nước vôi trong, dd KI có hồ tinh bột 

B. dd KI có hồ tinh bột và dd KOH 

C. Giấy quỳ tím ẩm và dd AgNO 3 

D. dd nước vôi trong và quỳ tím ẩm 

Câu 54. Trong phản ứng hóa học: Ag 2 O + H 2 O 2 → Ag + H 2 O + O 2 

Các chất tham gia phản ứng có vai trò là gì ? 

A. H 2 O 2 là chất oxi hóa, Ag 2 O là chất khử 

B. Ag 2 O vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử 

C. Ag 2 O là chất oxi hóa, H 2 O 2 là chất khử 

D. H 2 O 2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử. 

Câu 55. Nhờ bảo quản bằng nước ozon, mận Bắc Hà – Lào Cai, cam Hà Giang đã được bảo quản tốt hơn. 

Nguyên nhân nào dưới đây làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày ? 

A. Ozon là một khí độc 

B. Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi 

C. Ozon có tính chất oxi hoá mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi 

D. Ozon có tính tẩy màu 

Câu 56. Hàng năm các nước trên thế giới sản xuất được 720.000 tấn H 2 O 2 (quy ra nguyên chất). Lượng 

H 2 O 2 này thường được sử dụng nhiều nhất trong công việc nào sau đây ? 

A. tẩy trắng bột giấy 

B. chế tạo nguyên liệu tẩy trắng trong bột giặt 

C. dùng làm chất bảo vệ môi trường, khai thác mỏ 

D. khử trùng hạt giống, chất sát trùng trong y tế. 

Câu 57. Phản ứng không xảy ra là: 


A. 2Mg + O 2 

B. C 2 H 5 OH + 3O 2 

0 

t 

⎯⎯→ 2MgO 

0 

t 

⎯⎯→ 2CO 2 + 3H 2 O 









0 

t 

C. 2Cl 2 + 7O 2 ⎯⎯→ 2Cl 2 O 7 

0 

t 

D. 4P + 5O 2 ⎯⎯→ 2P 2 O 5 

Câu 58. Hỗn hợp khí gồm O 2 , Cl 2 , CO 2 , SO 2 . Để thu được O 2 tinh khiết người ta có thể xử lí bằng cách 

dẫn hỗn hợp đó đi qua 

A. Nước Brom 

B. Dung dịch NaOH 

C. Dung dịch HCl 

D. Nước Clo 

Câu 59. Cặp khí nào trong số các cặp khí sau có thể tồn tại trong cùng một hỗn hợp ? 

A. H 2 S và SO 2 

B. HI và Cl 2 

C. O 3 và HI 

D. O 2 và Cl 2 

Câu 60. H 2 O 2 thể hiện là chất oxi hoá trong phản ứng với chất nào dưới đây ? 

A. dung dịch KMnO 4 . 

B. dung dịch H 2 SO 3 . 

C. MnO 2 . 

D. O 3 . 

Câu 61. Ở 20 o C, 1 atm, 1 lít nước hòa tan tối đa 31 ml O 2 . Vậy nồng độ O 2 trong nước là 

A. 1,39.10 –3 mol.L –1 . 

B. 1,64.10 –3 mol.L –1 . 

C. 1,29.10 –3 mol.L –1 . 

D. 1,53.10 –3 mol.L –1 . 

Câu 62. Một phi kim R tạo với oxi hai oxit, trong đó % khối lượng của oxi lần lượt là 50%, 60%, R là 

A. C 

B. S. 

C. N. 

D. Cl. 

Câu 63. Tính thể tích O 2 ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,2 kg C. 

A. 2,24 L 

B. 22,4 L 

C. 224 L 

D. 2240 L 

Câu 64. 6 gam một kim loại R có hóa trị không đổi khi tác dụng với oxi tạo ra 10 gam oxit. Kim loại R là 

A. Zn 

B. Fe 

C. Mg 

D. Ca 

Câu 65. Tính khối lượng KClO 3 phòng thí nghiệm cần chuẩn bị để cho 8 nhóm học sinh thí nghiệm điều 

chế O 2 . Biết mỗi nhóm cần thu O 2 vào đầy 4 bình tam giác thể tích 250 mL. Biết tỉ lệ hao hụt là 0,8 % 

A. 29,2 gam. 

B. 29,4 gam. 

C. 36,5 gam. 

D. 44,1 gam. 

Câu 66. Để điều chế oxi trong công nghiệp, người dùng phương pháp điện phân nước. Tính thể tích nước 

ở trạng thái lỏng cần dùng trên lí thuyết để điện phân thu được 5,6 m 3 O 2 . (Cho khối lượng riêng của nước 

= 1 g.mL –1 ). 

A. 4,5 L 

B. 9 L 

C. 18 L 

D. 13,5 L 

Câu 67. Hỗn hợp khí X gồm O 2 và O 3 có tỉ khối hơi so với H 2 là 19,2. Hỗn hợp khí Y gồm CO và H2 có tỉ 

khối hơi so với H 2 là 3,5. Số mol hỗn hợp X cần để đốt cháy hết 1 mol hỗn hợp Y là 










A. 0,416 mol. 

B. 0,461 mol. 

C. 0,614 mol. 

D. Kết quả khác. 

Câu 68. Trong bình kín đựng O 2 ở t o và P 1 (atm), bật tia lửa điện, rồi đưa về to ban đầu thì áp suất là P 2 

(atm). Dẫn khí trong bình qua dung dịch KI dư thu được dung dịch X và 2,2848 lít khí (đktc). Dung dịch X 

phản ứng vừa đủ với 150ml dung dịch H 2 SO 4 0,08M. Hiệu suất phản ứng ozon hóa và giá trị của P 2 so với 

P 1 là: 

A. 80% và P 2 = 0,9P 1 . 

B. 16,667% và P 2 = 0,944P 1 . 

C. 16,86% và P 2 = 0,5P 1 . 

D. Đáp án khác. 


Câu 1: A 

Ozone trong bầu khí quyển được tạo thành khi các tia cực tím chạm phải các phân tử ôxy (O2), chứa hai 

nguyên tử ôxy, tạo thành hai nguyên tử ôxy đơn, được gọi là ôxy nguyên tử. Ôxy nguyên tử kết hợp cùng 

với một phân tử ôxy tạo thành ozon (O3). Đó là nguyên nhân chính hình thành tầng ozon. Ngoài râ ôzôn 

được tạo thành khi có sự phóng điện trong khí quyển (sấm, sét), cũng như khi ôxi hóa một số chất nhựa của 

các cây thông. 

Câu 2: B 

KClO3==> KCl + O2 là hợp chất thường điều chế O2 trong PTN 

Câu 3: C 

A. O 3 tính oxh mạnh hơn O 2 

B. O 3 khác số p và n vớiO 2 

D. O 2 k t/d đc với Ag 

Câu 4: B 

Giả sử các muối đều có khối lượng 100g 

Câu 5: B 


Vậy cùng một khối lượng các muối thì 

chất có khối lượng cần dùng ít nhất là 

Câu 6: C 

Câu 7: B 

cho nhiều O 2 nhất, nên để thu được cùng một thể tích oxi thì 










Câu 8: B 

Câu 9: B 

Câu 10: C 

Câu 11: A 

% % 

Câu 12: C 

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân một số hợp chất giàu oxi và dễ phân 

hủy như , và 

Câu 13: C 

Trong cùng 1 nhóm A, độ âm điện giảm dần. năng lượng ion hóa giảm dần, tính phi kim giảm dần, bán kính 

tăng dần 

Câu 14: B 

Câu 15: B 

B không đúng do hợp chất hidro của Oxi là 

ở thể lỏng 

Câu 16: B 

B không đúng do oxi không phản ứng trực tiếp với halogen 

Câu 17: B 

A sai, do Nitơ chiếm thể tích lớn nhất trong khí quyển 

C sai, Oxi tan rất ít trong nước 

D sai, Oxi là chất khí nặng hơn không khí 

B đúng, oxi chiếm khoảng 49,52% 

Câu 18: C 

Câu 19: D 

Trong nhóm VIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, lực axit của các hidroxit với mức oxi hóa cao nhất 

giảm dần, tính oxi 

hóa của các đơn chất tương ứng giảm dần, tính khử của các đơn chất tương ứng tăng dần và tính bền của các 

hợp chất 

với hidro giảm dần. 


Câu 20: C 

C không đúng, Trong các hợp chất cộng hóa trị với các nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn, các nguyên tố 

trong nhóm VIA 








thường có số oxi hóa là -2 


Câu 21: C 

Câu 22: B 

Câu 23: D 

CFC(cloroflurocarbon): chúng dễ bị biến đổi, tạo thành các nguyên tử(gốc) tự do phá hủy tầng ozon 

Câu 24: D 

Câu 25: C 

Câu 26: B 

chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực nên phân tử không phân cực, tan rất ít trong nước, ngược lại 

có 1 liên kết cho nhận làm cho phân tử phân cực, do đó tan nhiều trong nước hơn oxi 

Câu 27: A 

Câu 28: D 

Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, người ta nhiệt phân các muối như 

: chứ không phải từ ozon 

Câu 29: C 

Câu 30: A 

Ozon tác dụng với KI tạo ra 


, kết hợp với tinh bột tạo ra hỗn hợp màu xanh tím 

Câu 31: C 

Ag tác dụng được với ozon tạo ra chất rắn màu đen: còn oxi thì không 

-Ozon tác dụng với KI tạo ra 


-Tàn đóm và 

kết hợp với tinh bột tạo ra hỗn hợp màu xanh tím 

đều không chứng minh được 

Câu 32: C 

Câu 33: B 

B không đúng, là chất lỏng không màu, có mùi, nặng hơn nước(d=1,44g/ml) 

Câu 34: D 

Oxi trong phân tử có số oxi hóa -1 lên có thể lên 0 và về -2, do đó vừa có tính oxi hóa, vừa có 

tính khử 

Câu 35: B 

đóng vai trò chất oxi hóa khi 

Vậy phản ứng 1 và 2, đóng vai trò chất oxi hóa, phản ứng 3 và 4, đóng vai trò chất khử 


Câu 36: D 

Câu 37: C 

Số oxi hóa của oxi: 








Câu 38: B 

Dù có độ âm điện nhỏ hơn 

nhưng oxi không phản ứng trực tiếp được với flo 


Câu 39: B 

Trong 4 chất trên, 

đặc hút nước mạnh nhất nên là chất tốt nhất để tách hơi nước ra khỏi khí oxi 

Câu 40: A 

Câu 41: D 

Câu 42: C 

Khi đúng nóng hỗn hợp theo tỉ lệ 4:1 thì coi như nhiệt phân có xúc tác , do đó 

sẽ thu được khí oxi, và làm tàn đóm bùng cháy 

Nếu không có 

Câu 43: D 

Chất oxi hóa là 

chất khử là 

Câu 44: C 

Câu 45: C 

Câu 46: C 

Câu 47: D 

Câu 48: C 

Câu 49: A 

Trong phòng thì nghiệm người ta không phân hủy 

đúng 

Câu 50: C 

Loại A vì 

Loại B vì 

Loại D vì 

chỉ có tính oxi hóa 

chỉ có tính oxi hóa 

chỉ có tính khử 

để điều chế oxi nên B,C và D đều không 

Câu 51: B 

Trong nhóm VIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần nên tính phi kim tăng dần theo 

chiều giảm điện 

tích hạt nhân là:Te,Se,S,O 

Câu 52: C 

Câu 53: A 

Cho quỳ tím ẩm vào quỳ tím ẩm, nếu quỳ tím đổi màu hồng là HCl 

Các khí còn lại qua dung dịch nước vôi trong, nếu thu được kết tủa trằng thì đó là 

dung dịch 

. 2 khí còn lại cho qua 


KI có hồ tinh bột, nếu dung dịch trở nên xanh tím thì đó là còn lại là . 








B không phân biệt được 

C không phân biệt được 


D không phân biệt được 

Câu 54: C 

Câu 55: C 

Câu 56: A 

được sử dụng nhiều nhất trong tẩy trắng giấy và bột giấy, cho chúng thân thiện với môi trường hơn các 

chất tẩy có nguồn gốc từ clo. Ngoài ra, nó còn được dùng để sản xuất natri percacbonat và natri perborat, 

được sử dụng như là các chất tẩy rửa nhẹ trong các loại bột giặt để giặt là (ủi); dùng làm chất bảo vệ môi 

trường, khai thác mỏ, khử trùng hạt giống, chất sát trùng y tế (nước oxy già) 

Câu 57: C 

C không cảy ra do oxi không tác dụng trực tiếp với clo 

Câu 58: B 

Khi cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaOH, 3 khí 

oxi thoát ra ngoài. 

Câu 59: D 


sẽ bị giữ lại do tác dụng với NaOH, khí 

Vậy cùng một khối lượng các muối thì cho nhiều nhất, nên để thu được cùng một thể tích oxi thì 

chất có khối lượng cần dùng ít nhất là 

Câu 60: B 

thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với dung dịch 

thể hiện tính khử với các chất oxi hóa: 

Với , đóng vai trò xúc tác phân hủy: thi đóng vai trò vừa là chất oxi hóa, 

vừa là 

chất khử. 

Câu 61: C. 

Coi như thể tích oxi không làm thay đổi thể tích: 


Câu 62: B 

Câu 63: D 

Câu 64: C 

Câu 65: B 








Thể tích oxi tính theo ký thuyết: 


Câu 66: B 

Câu 67: A 

Vì khi đốt cháy, cả CO và H 2 đều nhường 2 e nên không quan trọng số mol của mỗi chất 

Câu 68: B 

Khí thoát ra gồm cả oxi dư và oxi vừa tạo thành 









4 - Lý thuyết trọng tâm và bài tập về nhóm Oxi (Đề 2) 


Câu 1. Để pha loãng dung dịch H 2 SO 4 đặc, người ta dùng cách nào sau đây ? 

A. Rót từ từ dung dịch H 2 SO 4 đặc vào nước. 

B. Rót từ từ nước vào dung dịch H 2 SO 4 đặc. 

C. Rót từ từ dung dịch H 2 SO 4 đặc vào nước, khuấy đều. 

D. A, B, C đều đúng. 

Câu 2. Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử ? 

A. Cl 2 , O 3 và S 

B. S, Cl 2 , Br 2 

C. Na, F 2 , S 

D. Br 2 ,O 2 ,Ca 

Câu 3. Oxit nào là hợp chất ion? 

A. SO 2 . 

B. SO 3 . 

C. CO 2 . 

D. CaO. 

Câu 4. Cho hỗn hợp FeS và FeCO 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, dư, đun nóng, người ta thu 

được 1 hỗn hợp khí A. Hỗn hợp khí A gồm: 

A. H 2 S và CO 2 

B. H 2 S và SO 2 

C. SO 2 và CO 2 

D. CO và CO 2 

Câu 5. Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccarozơ với dung dịch H 2 SO 4 đặc bao gồm: 

A. H 2 S và CO 2 . 

B. H 2 S và SO 2 . 

C. SO 3 và CO 2 . 

D. SO 2 và CO 2 

Câu 6. Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí của một nhà máy, người ta lấy hai lít không khí rồi dẫn qua 

dung dịch Pb(NO 3 ) 2 dư thấy có kết tủa màu đen xuất hiện. Hiện tượng này chứng tỏ trong không khí có 

hiện diện khí? 

A. CO 2 

B. H 2 S 

C. NH 3 

D. SO 2 

Câu 7. Phương trình hóa học nào dưới đây thường dùng để điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm? 

A. 4FeS 2 + 11O 2 -> 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 

B. S + O 2 -> SO 2 

C. 2H 2 S + 3O 2 -> 2SO 2 + 2H 2 O 

D. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 -> Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 

Câu 8. Cho các phản ứng: 

(1) O 3 + dung dịch KI → 

(2) F 2 + H 2 O ––– to –→ 

(3) MnO 2 + HCl đặc ––– to –→ 

(4) Cl 2 + dung dịch H 2 S → 

Các phản ứng tạo ra đơn chất là 

A. (1), (2), (3). 

B. (1), (3), (4). 

C. (2), (3), (4). 

D. (1), (2), (4). 

Câu 9. Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được 

dùng làm chất tẩy màu. Khí X là 

A. NH 3 . 










B. CO 2 . 

C. SO 2 . 

D. O 3 . 

Câu 10. Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là 

A. N 2 O. 

B. CO 2 . 

C. SO 2 . 

D. NO 2 . 

Câu 11. Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: 

S + 2H 2 SO 4 →3SO 2 + 2H 2 O 

Trong phản ứng này, tỉ lệ nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là: 

A. 1 : 2. 

B. 1 : 3. 

C. 3 : 1. 

D. 2 : 1. 

Câu 12. Dẫn khí H 2 S đi vào dung dịch hỗn hợp KMnO 4 và H 2 SO 4 , nhận thấy màu tím của dung dịch bị 

nhạt dần và có kết tủa vàng xuất hiện. Phản ứng nào sau đây thể hiện kết quả của phản ứng trên. 

A. 2KMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + 5S + K 2 SO 4 + 8H 2 O 

B. 6KMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4 → 6MnSO 4 + 5SO 2 + 3K 2 SO 4+ 8H 2 O 

C. 2KMnO 4 + 3H 2 S + H 2 SO 4 → 2MnO 2 + 2KOH + 3S + K 2 SO 4 + 3H 2 O 

D. 6KMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + 5SO 2 + 3H 2 O + 6KOH 

Câu 13. Có 5 dung dịch loãng của các muối NaCl, KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , CuSO 4 , FeCl 2 . Khi sục khí H 2 S qua 

các dung dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp có phản ứng sinh kết tủa ? 

A. 1. 

B. 2. 

C. 3. 

D. 4. 

Câu 14. Có 5 dd loãng của các muối NaCl, KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , CuSO 4 , FeCl 2 . Khi cho dung dịch Na 2 S vào 

các dung dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp có phản ứng sinh kết tủa? 

A. 1. 

B. 2. 

C. 3. 

D. 4. 


(1) SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 (2) SO 2 + CaO → CaSO 3 

(3) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr (4) SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O 

Trên cơ sở các phản ứng trên, kết luận nào sau đây là đúng với tính chất cơ bản của SO 2 ? 

A. Trong các phản ứng (1, 2) SO 2 là chất oxi hoá. 

B. Trong phản ứng (3), SO 2 đóng vai trò chất khử. 

C. Phản ứng (4) chứng tỏ tính khử của SO 2 mạnh hơn H 2 S. 

D. Trong phản ứng (1), SO 2 đóng vai trò chất khử. 

Câu 16. Khi cho SO 2 sục qua dung dịch X đến dư thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan. X là 

dung dịch nào trong các dung dịch sau ? 

A. dd NaOH. 

B. dd Ba(OH) 2 

C. dd Ca(HCO 3 ) 2 . 

D. dd H 2 S. 

Câu 17. Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng sau: 

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 (1) 

SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O (2) 

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong các phản ứng trên ? 

A. Phản ứng (1) : SO 2 là chất khử, Br 2 là chất oxi hóa. 

B. Phản ứng (2) : SO 2 là chất oxi hóa, H 2 S là chất khử. 










C. Phản ứng (2) : SO 2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. 

D. Phản ứng (1) : Br 2 là chất oxi hóa ; phản ứng (2): H 2 S là chất khử. 

Câu 18. Nguyên tử của nguyên tố X có 10 electron p. X là nguyên tố nào dưới đây ? 

A. O 

B. S 

C. Se 

D. Te 

Câu 19. Lưu huỳnh có thể tồn tại ở những trạng thái số oxi hoá nào ? 

A. -2; +4; +5; +6 

B. -3; +2; +4; +6. 

C. -2; 0; +4; +6 

D. +1 ; 0; +4; +6 

Câu 20. Xét phản ứng: 3S + 2KClO 3 → 2KCl + 3SO 2 

Lưu huỳnh đóng vai trò là : 

A. chất oxi hoá 

B. vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử 

C. Chất khử 

D. Chất lưỡng tính. 

Câu 21. Trong nhóm chất nào sau đây, số oxi hóa của S đều là +6. 

A. H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 

B. K 2 S, Na 2 SO 3 , K 2 SO 4 

C. H 2 SO 4 , H 2 S 2 O 7 , CuSO 4 

D. SO 2 , SO 3 , CaSO 3 

Câu 22. Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của S khi tạo SO 2 là: 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 

B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 

C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 3d 2 

D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 

Câu 23. Tính chất vật lí nào sau đây không phải của lưu huỳnh 

A. chất rắn màu vàng, giòn 

B. không tan trong nước 

C. có t nc thấp hơn ts của nước 

D. tan nhiều trong benzen, ancol etylic 

Câu 24. So sánh tính chất cơ bản của oxi và lưu huỳnh ta có 

A. tính oxi hóa của oxi < lưu huỳnh 

B. tính khử của lưu huỳnh > oxi 

C. tính oxi hóa của oxi = tính oxi hóa của S 

D. tính khử của oxi = tính khử của S 


(1) S + O 2 → SO 2 ; (2) S + H 2 → H 2 S ; (3) S + 3F 2 → SF 6 ; (4) S + 2K → K 2 S 

S đóng vai trò chất khử trong những phản ứng nào? 

A. Chỉ (1) 

B. (2) và (4) 

C. chỉ (3) 

D. (1) và (3) 

Câu 26. S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây ? 

A. S + O 2 → SO 2 

B. S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O 

C. S + Mg → MgS 

D. S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O 

Câu 27. Ứng dụng nào sau đây không phải của S ? 

A. Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric. 

B. Làm chất lưu hóa cao su. 










C. Khử chua đất. 

D. Điều chế thuốc súng đen. 

Câu 28. Kết luận nào sau đây đúng đối với cấu tạo của H 2 S ? 

A. Phân tử H 2 S có 2 liên kết cộng hóa trị có cực. 

B. S trong phân tử H 2 S lai hóa sp 3 . 

C. Phân tử H 2 S có cấu tạo hình gấp khúc. 

D. Góc hóa trị HSH lớn hơn góc hóa trị HOH. 

Câu 29. Dựa vào số oxi hoá của S, kết luận nào sau đây là đúng về tính chất hoá học cơ bản của H 2 S ? 

A. Chỉ có tính khử. 

B. Chỉ có tính oxi hoá. 

C. Vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá. 

D. Không có tính khử cũng như tính oxi hoá. 

Câu 30. Để tách lấy khí H 2 S ra khỏi hỗn hợp với khí HCl, người ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch X lấy dư. 

Dung dịch đó là : 

A. Dung dịch Pb(NO 3 ) 2 

B. Dung dịch AgNO 3 

C. Dung dịch NaOH 

D. Dung dịch NaHS 

Câu 31. Để phân biệt các dung dịch Na 2 S, dung dịch Na 2 SO 3 , dung dịch Na 2 SO 4 bằng 1 thuốc thử duy 

nhất, thuốc thử nên chọn là 

A. Dung dịch HCl 

B. Dung dịch Ca(OH) 2 

C. Dung dịch BaCl 2 

D. Dung dịch Pb(NO 3 ) 2 

Câu 32. So sánh tính khử của H 2 S và SO 2 , ta có kết luận 

A. Tính khử của H 2 S > tính khử của SO 2 . 

B. Tính khử của H 2 S < tính khử của SO 2 . 

C. Tính khử của H 2 S = tính khử của SO 2 . 

D. Không có cơ sở để so sánh. 

Câu 33. Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu cơ sau khi bị thối rữa sinh H 2 S, nhưng trong không khí, 

hàm lượng H 2 S rất ít, nguyên nhân của sự việc này là 

A. Do H 2 S sinh ra bị oxi không khí oxi hoá chậm. 

B. Do H 2 S bị phân huỷ ở nhiệt độ thường tạo S và H 2 . 

C. Do H 2 S bị CO 2 có trong không khí oxi hoá thành chất khác. 

D. Do H 2 S tan được trong nước. 

Câu 34. Bạc tiếp xúc với không khí có H 2 S bị biến đổi thành Ag 2 S có màu đen : 

4Ag + 2H 2 S + O 2 → 2Ag 2 S + 2H 2 O 

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng 

A. Ag là chất khử, H 2 S là chất oxi hoá. 

B. Ag là chất khử, O 2 là chất oxi hoá. 

C. Ag là chất oxi hoá, H 2 S là chất khử. 

D. Ag là chất oxi hoá, O 2 là chất khử. 

Câu 35. Cho phản ứng hoá học: H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl 

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng: 

A. H 2 S là chất oxi hoá, Cl 2 là chất khử. 

B. H 2 S là chất oxi hoá, H 2 O là chất khử. 

C. H 2 S là chất khử, Cl 2 là chất oxi hoá. 

D. H 2 S là chất khử, H 2 O là chất oxi hoá. 

Câu 36. Kết luận nào sau đây không phù hợp với công thức cấu tạo của SO 2 ? 

A. S trong SO 2 có số oxi hoá +4. 

B. Trong phân tử có 2 liên kết đôi S=O. 

C. Phân tử SO 2 có hình nón. 

D. S trong SO 2 lai hoá sp 3 . 










Câu 37. Tính chất vật lí nào sau đây không phù hợp với SO 2 ? 

A. SO 2 là chất khí không màu, có mùi hắc. 

B. SO 2 nặng hơn không khí. 

C. SO 2 tan nhiều trong nước hơn HCl. 

D. SO 2 hoá lỏng ở –10 o C. 

Câu 38. Khi tác dụng với dung dịch KMnO 4 , nước Br 2 , dung dịch K 2 Cr 2 O 7 , SO 2 đóng vai trò 



C. oxit axit. 

D. vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá. 

Câu 39. Khi tác dụng với H 2 S, Mg, SO 2 đóng vai trò 



C. oxit axit. 

D. vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá. 

Câu 40. Trong các chất: Na 2 SO 3 , CaSO 3 , Na 2 S, Ba(HSO 3 ) 2 , FeS, có bao nhiêu chất khi tác dụng với dung 

dịch HCl tạo khí SO 2 ? 

A. 2 chất 

B. 3 chất 

C. 4 chất 

D. 5 chất 

Câu 41. Khi điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm, để SO 2 sinh ra không có lẫn khí khác, người ta chọn 

axit nào sau đây để cho tác dụng với Na 2 SO 3 

A. axit sunfuric. 

B. axit clohiđic. 

C. axit nitric. 

D. axit sunfuhiđric. 

Câu 42. Cách nào sau đây được dùng để điều chế SO 2 trong công nghiệp ? 

A. Đốt cháy lưu huỳnh. 

B. Cho Na 2 SO 3 + dung dịch H 2 SO 4 . 

C. Đốt cháy H 2 S. 

D. Nhiệt phân CaSO 3 . 

Câu 43. Khi đun lưu huỳnh đến 444,6 o C thì nó tồn tại ở dạng nào ? 

A. bắt đầu hóa hơi. 

B. hơi. 

C. rắn. 

D. lỏng. 

Câu 44. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh là 

A. 3s 2 3p 4 . 

B. 2s 2 2p 4 . 

C. 3s 2 3p 6 . 

D. 2s 2 2p 6 . 

Câu 45. Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về khả năng phản ứng của lưu huỳnh ? 

A. S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 

B. Hg phản ứng với S ngay ở nhiệt độ thường. 

C. ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa. 

D. ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hóa. 

Câu 46. Cho các phản ứng 

(1) SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + H 2 O (2) SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O 

(3) SO 2 + H 2 O + Br 2 → 2HBr + H 2 SO 4 (4) SO 2 + NaOH → NaHSO 3 

SO 2 đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng 

A. (1), (2) và (4). 

B. (1), (2), (3) và (4). 










C. (2). 

D. (3) và (4). 

Câu 47. Để tách được lưu huỳnh ra khỏi hỗn hợp bột gồm S, CuSO 4 và ZnCl 2 người ta dùng cách nào sau 

đây ? 

A. Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch Ba(OH) 2 dư rồi lọc. 

B. Hòa tan hỗn hợp vào nước dư rồi lọc. 

C. Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch AgNO 3 dư rồi lọc. 

D. Thêm H 2 SO 4 đặc. 

Câu 48. Ứng dụng nào sau đây không phải của S ? 

A. Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric. 

B. Làm chất lưu hóa cao su. 

C. Khử chua đất. 

D. Điều chế thuốc súng đen. 

Câu 49. Trong số các câu sau đây, câu nào không đúng ? 

A. Lưu huỳnh là một chất rắn màu vàng. 

B. Lưu huỳnh không tan trong nước. 

C. Lưu huỳnh nóng chảy ở nhiệt độ tương đối thấp. 

D. Lưu huỳnh không tan trong dung môi hữu cơ. 

Câu 50. Cho các oxit của các nguyên tố thuộc chu kì 3 sau : Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 , SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 

trong đó 

A. có hai oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit. 

B. có ba oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit. 

C. có một oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit. 

D. có hai oxit bazơ, một oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit. 

Câu 51. Trong phòng thí nghiệm, khí H 2 S được điều chế từ phản ứng nào của 

A. CuS + dung dịch HCl loãng. 

B. FeS + dung dịch HCl loãng. 

C. FeS + dung dịch H 2 SO 4 đặc, t o . 

D. S + H 2 . 

Câu 52. Cho khí H 2 S lội qua dung dịch CuSO 4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ 

A. có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra. 

B. có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh. 

C. axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric. 

D. axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric. 

Câu 53. Khí H 2 S được điều chế bằng phản ứng nào sau đây ? 

A. Mg + H 2 SO 4 không quá đặc. 



D. S + H 2 . 

Câu 54. Phản ứng nào sau đây không xảy ra ? 

A. FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S ↑. 

B. CuS + 2HCl → CuCl 2 + H 2 S ↑. 

C. H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS ↓ + 2HNO 3 . 

D. Na 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS ↓ + 2NaNO 3 . 

Câu 55. Cho phản ứng hóa học : H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4 

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng ? 

A. H 2 S là chất oxi hóa, Cl 2 là chất khử. 

B. H 2 S là chất khử, H 2 O là chất oxi hóa. 

C. Cl 2 là chất oxi hóa, H 2 O là chất khử. 

D. Cl 2 là chất oxi hóa, H 2 S là chất khử. 

Câu 56. Phản ứng nào dưới đây được dùng để điều chế khí H 2 S trong phòng thí nghiệm ? 

A. SO 2 làm đỏ quỳ ẩm. 












D. SO 2 làm mất màu cánh hoa hồng. 

Câu 57. Có các phản ứng sinh ra khí SO 2 

(1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (2) S + O2 → SO 2 

(3) Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (4) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O 

Các phản ứng được dùng để điều chế khí SO 2 trong công nghiệp là 

A. (1) và (2). 

B. (2) và (3). 

C. (2) và (4). 

D. (1), (2) và (3). 

Câu 58. Trong công nghiệp người ta thường sản xuất SO 2 từ 

A. FeS. 

B. CuFeS 2 . 

C. FeS 2 . 

D. H 2 S. 

Câu 59. Phản ứng điều chế SO 3 : 2SO 2 + O 2 ←⎯⎯→ 

⎯ 2SO 3 

xảy ra ở điều kiện nào sau đây ? 

A. Nhiệt độ phòng. 

B. Đun nóng đến 500 o C. 

C. Đun nóng đến 500 o C và có mặt chất xúc tác V 2 O 5 . 

D. Nhiệt độ phòng và có mặt chất xúc tác V 2 O 5 . 

Câu 60. SO 2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, bởi vì 

A. S có mức oxi hóa trung gian. 

B. S có mức oxi hóa cao nhất. 

C. S có mức oxi hóa thấp nhất. 

D. S là phi kim trung bình. 


a) 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 b) SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O 

c) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr d) SO 2 + NaOH → NaHSO 3 

Các phản ứng mà SO 2 có tính khử là 

A. a, c. 

B. a, d. 

C. a, b, d. 

D. a, c, d. 

Câu 62. Trong phản ứng oxi hóa – khử sau : 

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 + H 2 O 

Hệ số của các chất tham gia phản ứng lần lượt là 

A. 2, 5, 3. 

B. 2, 3, 5. 

C. 4, 3, 6. 

D. 4, 6, 3. 

Câu 63. Phản ứng nào dưới đây SO 2 đóng vai trò là chất oxi hóa ? 

A. SO 2 + Na 2 O → Na 2 SO 3 

B. SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O 

C. SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr 

D. 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 

Câu 64. Phản ứng nào dưới đây không đúng ? 

A. H 2 S + 2NaCl → Na 2 S + 2HCl 

B. SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O 

C. H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS + 2HNO 3 

D. H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl 










Câu 65. Trong phản ứng oxi hóa – khử sau : 

H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 → S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 

Hệ số của các chất tham gia phản ứng lần lượt là 

A. 2, 2, 5. 

B. 3, 2, 5. 

C. 5, 2, 3. 

D. 5, 2, 4. 

Câu 66. Trong công nghiệp sản xuất H 2 SO 4 , giai đoạn oxi hóa SO 2 thành SO 3 , được biểu diễn bằng 

phương trình phản ứng : 

0 

2O 2 , 

2SO 2 (k) + O 2 (k) 

V t 

←⎯⎯⎯ ⎯⎯⎯→ 2SO 3 (k) ; ∆H < 0 

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dời về phía tạo ra sản phẩm là SO 3 , nếu 

A. tăng nồng độ khí O 2 và tăng áp suất. 

B. giảm nồng độ khí O 2 và giảm áp suất. 

C. tăng nhiệt độ và giảm áp suất. 

D. giảm nhiệt độ và giảm nồng độ khí SO 2 . 

Câu 67. Phát biểu nào dưới đây không đúng ? 

A. H 2 SO 4 đặc là chất hút nước mạnh. 

B. Khi tiếp xúc với H 2 SO 4 đặc dễ gây bỏng nặng. 

C. H 2 SO 4 loãng có đầy đủ tính chất chung của axit. 

D. Khi pha loãng axit sunfuric chỉ được cho từ từ nước vào axit. 

Câu 68. Cho FeCO 3 tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng dư, sản phẩm khí thu được là 

A. SO 2 và CO 2 . 

B. H 2 S và CO 2 . 

C. SO 2 . 

D. CO 2 . 

Câu 69. Phản ứng nào dưới đây không đúng ? 

A. H 2 SO 4 đặc + FeO → FeSO 4 + H 2 O 

B. H 2 SO 4 đặc + 2HI → I 2 + SO 2 + 2H 2 O 

C. 2H 2 SO 4 đặc + C → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O 

D. 6H 2 SO 4 đặc + 2Fe → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 

Câu 70. Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta dùng hóa chất nào sau đây? 

A. Quỳ tím. 

B. Dung dịch muối magie. 

C. Dung dịch chứa ion Ba 2+ . 

D. Dung dịch Ba(OH) 2 . 

Câu 71. Oxit nào dưới đây không thể hiện tính khử trong tất cả các phản ứng hóa học ? 

A. CO. 

B. FeO. 

C. SO 2 . 

D. SO 3 . 

Câu 72. Axit sunfuric đặc được sử dụng để làm khô các chất khí ẩm. Loại khí nào sau đây có thể được làm 

khô nhờ axit sunfuric ? 

A. Khí cacbonic. 

B. Khí oxi. 

C. Khí amoniac. 

D. A và B. 

Câu 73. Biết X là chất rắn, xác định các chất X, Y trong sơ đồ sau : X → SO 2 → Y → H 2 SO 4 

A. X là S; Y là SO 3 . 

B. X là FeS 2 ; Y là SO 3 . 

C. X là H 2 S; Y là SO 3 . 

D. A và B đều đúng. 

Câu 74. Cho dãy biến hóa sau: X → Y → Z → T → Na 2 SO 4 

X, Y, Z, T có thể là các chất nào sau đây ? 










A. FeS 2 , SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4 . 

B. S, SO 2 , SO 3 , NaHSO 4 . 

C. FeS, SO 2 , SO 3 , NaHSO 4 . 

D. Tất cả đều đúng. 

Câu 75. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt SO 2 và CO 2 ? 

A. Dung dịch brom trong nước. 

B. Dung dịch NaOH. 

C. Dung dịch Ba(OH) 2 . 

D. Dung dịch Ca(OH) 2 . 

Câu 76. Sục một dòng khí H 2 S vào dd CuSO 4 thấy xuất hiện kết tủa đen. Điều khẳng định nào sau đây là 

đúng ? 

A. Axit H 2 SO 4 yếu hơn axit H 2 S. 

B. Xảy ra phản ứng oxi hóa – khử. 

C. CuS không tan trong axit H 2 SO 4 . 

D. Do nguyên nhân khác. 

Câu 77. Phát biểu nào sau đây không diễn tả đúng tính chất của các chất ? 

A. O 2 và O 3 đều có tính oxi hóa, nhưng O 3 có tính oxi hóa mạnh hơn. 

B. H 2 O và H 2 O 2 đều có tính oxi hóa, nhưng H 2 O có tính oxi hóa yếu hơn. 

C. H 2 SO 3 và H 2 SO 4 đều có tính oxi hóa, nhưng H 2 SO 4 có tính oxi hóa mạnh hơn. 

D. H 2 S và H 2 SO 4 đều có tính oxi hóa, nhưng H 2 S có tính oxi hóa yếu hơn. 

Câu 78. Kim loại X tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng vừa đủ giải phóng SO 2 . Nếu tỉ lệ số mol của H 2 SO 4 và 

số mol SO 2 là 2:1 thì X là chất nào trong số các chất sau ? 

A. Cu hoặc Ag. 

B. Cu hoặc Al. 

C. Al hoặc Ag. 

D. Al, Cu hoặc Ag. 

Câu 79. SO 2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với 

A. H 2 S, O 2 , nước Br 2 . 

B. dung dịch NaOH, O 2 , dung dịch KMnO 4 

C. O 2 , nước Br 2 , dung dịch KMnO 4 . 

D. dung dịch KOH, CaO, nước Br 2 . 

Câu 80. Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là 

0 

t 

A. 3O 2 + 2H 2 S ⎯⎯→ 2SO 2 + 2H 2 O. 

B. FeCl 2 + H 2 S → FeS + 2HCl. 

C. O 3 + 2KI + H 2 O → O 2 + 2KOH + I 2 . 

D. Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O. 

Câu 81. Axit sunfuric đặc có thể làm khô các khí: 

A. SO 3 , NH 3 

B. SO 2 , CO 2 

C. SO 3 , CO 2 

D. H 2 , CO 2 

Câu 82. Trong công nghiệp, từ khí SO 2 và O 2 , phản ứng hóa học tạo thành SO 3 xảy ra ở điều kiện nào sau 

đây ? 

A. nhiệt độ phòng và có mặt xúc tác V 2 O 5 

B. đun nóng đến 500 o C và có xúc tác V 2 O 5 

C. Đun nóng đến 500 o C . 

D. nhiệt độ phòng. 

Câu 83. Các khí nào sau đây đều làm mất màu dung dịch brom ? 

A. SO 2 , H 2 S, N 2 

B. SO 2 , H 2 S 

C. SO 2 , CO 2 , H 2 S 

D. SO 2 , CO 2 

Câu 84. Người ta có thể điều chế khí H 2 S bằng phản ứng nào dưới đây ? 










A. FeS + H 2 SO 4 loãng. 

B. ZnS + H 2 SO 4 đặc. 

C. CuS + HCl. 

D. PbS + HNO 3 . 

Câu 85. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng là: 

A. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . 

B. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. 

C. FeS, Mg, KOH. 

D. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, PbS. 

Câu 86. Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng là: 

A. Cu, Zn, Na. 

B. Ag, Ba, Fe, Zn. 

C. K, Mg, Al, Fe, Zn. 

D. Au, Al, Pt 

Câu 87. Chọn câu sai: 

A. Khí oxi, oxi lỏng là các dạng thù hình của oxi. 

B. Các halogen là những chất oxi hoá mạnh. 

C. Khi pha loãng axít H 2 SO 4 đặc, người ta rót từ từ axít vào nước. 

D. Oxi nặng hơn không khí. 

Câu 88. Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường là 

A. Hg + S → HgS 

B. 2Al + 3I 2 → 2AlI 3 

C. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 

D. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 

Câu 89. Cho các chất Na 2 SO 3 , CaSO 3 , Na 2 S, Ba(HSO 3 ) 2 , FeS, CuS, SO 2 có bao nhiêu chất khi tác dụng 

với dd HCl tạo khí 

A. 6. 

B. 3. 

C. 4. 

D. 5. 

+O 

Câu 90. Cho sơ đồ pư: FeS 2 

2 

+O 

+ H 

2 

2SO 

0 

4( d ) 

+ H 

⎯⎯⎯→X ⎯⎯⎯→ Y ⎯⎯⎯⎯→ Z 

2O 

+Cu, 

t 

⎯⎯⎯→ T ⎯⎯⎯→ U 

1 

2 

3 

4 

5 

Các phản ứng là phản ứng oxi hóa khử là 

A. 1, 2, 3, 5 

B. 1, 2, 5 

C. 1, 2 

D. 1, 2, 4, 5 

Câu 91. Cho các chất sau: HCl, H 2 S, SO 2 , SO 3 . Chất không có khả năng làm mất màu dung dịch KMnO 4 

là 

A. SO 3 

B. SO 2 

C. H 2 S 

D. HCl 

Câu 92. Có thể dùng H 2 SO 4 đặc để làm khan (làm khô) tất cả các khí trong dãy nào. 

A. SO 2 , NH 3 , H 2 , N 2 

B. CO 2 , H 2 , SO 3 , O 2 

C. CO 2 , N 2 , SO 2 , O 2 

D. CO 2 , H2S, N 2 , O 2 

Câu 93. Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng 

A. quỳ tím. 

B. dd muối Mg 2+ . 

C. dd chứa ion Ba 2+ . 

D. thuốc thử duy nhất là Ba(OH) 2 

Câu 94. Khi sục khí SO 2 qua dung dịch H 2 S thấy 










A. dung dịch chuyển sang màu da cam. 

B. dung dịch nhạt màu. 

C. có kết tủa vàng. 

D. có kết tủa đen tím. 

Câu 95. Khi sục khí H 2 S qua dung dịch KMnO 4 trong H 2 SO 4 loãng thấy 

A. dung dịch nhạt màu. 

B. dung dịch sẫm màu hơn. 

C. dung dịch nhạt màu, đồng thời có kết tủa. 

D. dung dịch sẫm màu hơn, đồng thời có kết tủa. 

Câu 96. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học ? 

A. Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 2 

B. Cho Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, nguội 

C. Sục khí H 2 S vào dung dịch CuCl 2 

D. Sục khí Cl 2 vào dung dịch FeCl 2 

Câu 97. Thuốc thử dùng để phân biệt 2 khí không màu riêng biệt: SO 2 và H 2 S là 

A. dung dịch H 2 SO 4 loãng 

B. dung dịch CuCl 2 

C. dung dịch nước brom 

D. dung dịch NaOH 

Câu 98. H 2 S không được tạo thành khi cho cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau ? 

A. CdS + HCl 

B. H 2 + S 

C. FeCl 3 + Na 2 S 

D. Al 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 S 

Câu 99. Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO 3 ) 2 , SO 3 , NaHSO 4 , Na 2 SO 3 , K 2 SO 4 . Số chất trong dãy tạo thành 

kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl 2 là 

A. 4 

B. 5 

C. 3 

D. 2 

Câu 100. Cho từng chất: Fe, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , 

FeCO 3 lần lượt phản ứng với axit sunfuric đặc, nóng. Số phản ứng tạo ra khí là: 

A. 5 

B. 7 

C. 6 

D. 8 


Câu 1: C 

Do đặc là chất hút nước rất mạnh nên khi pha loãng chỉ được cho từ từ axit vào nước, khuấy đều và 

phải đeo kính mắt, không làm ngược lại 

Câu 2: B 

chỉ có tính oxi hóa nên A,C sai 

D chỉ có tính khử nên D sai 

Câu 3: D 

Ca có độ âm điện là 1 

O có độ âm điện là 3,44 

CaO có hiệu độ âm điện là 2,44 > 1,7 nên Cao là hợp chất ion 

Câu 4: C 









2FeS + 10H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 9SO 2 ↑ + 10H 2 O 

2FeCO 3 + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 ↑ + 2CO 2 ↑ + 4H 2 O 


→ hhX gồm SO 2 và CO 2 

Câu 5: D 

2 khí thoát ra là 

Câu 6: B 

Pb(NO 3 ) 2 + H 2 S → PbS↓ đen + 2HNO 3 

Câu 7: D 

Trong phòng thí nghiệm, SO 2 được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch axit H 2 SO 4 và muối Na 2 SO 3 

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑ 

Thu SO 2 vào bình bằng cách đẩy không khí 

Câu 8: A 

Câu 9: C 

Làm quỳ tím đổi màu và có tính tẩy màu là 

không làm đổi màu quỳ tím 

Câu 10: C 

Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là 

Câu 11: D 

Lưu huỳnh bị khử chính là trong 

Lưu huỳnh bị oxi hóa chính là đơn chất 

=> Tỉ lệ là 2:1 

Câu 12: A 

Kết tủa vàng chính là 

Trong môi trường axit, 

Câu 13: B 

Các trường hợp tạo ra kết tủa là 

(do các kết tủa 

Câu 14: C 

Các trường hợp tạo ra kết tủa là 

bị khử về 

không tan trong axit loãng) 










Câu 15: B 

đóng vai trò là chất khử, sản phẩm oxi hóa của nó là 

đóng vai trò là chất oxi hóa, sản phẩm khử của nó là 

Câu 16: B 

Dung dịch 

Câu 17: C 

đóng vai trò là chất khử, sản phẩm oxi hóa của nó là 

đóng vai trò là chất oxi hóa, sản phẩm khử của nó là 

=>Phản ứng 1, đóng vai trò là chất khử 

Phản ứng 2, đóng vai trò là chất oxi hóa 

Câu 18: B 

Câu 19: C 

Câu 20: C 

Lưu huỳnh đóng vai trò là chất khử, đóng vai trò là chất oxi hóa 

Câu 21: C 

Câu 22: B 

Khi tạo ,S ở trạng thái kích thích, 1 e của phân lớp 3p được chuyển lên phân lớp 3d tạo ra 4e độc thân 

Vậy cấu hình e ở trạng thái kích thích của S là: 

Câu 23: C 

Nhiệt độ nóng chảy của S là 

lớn hơn nhiệt độ sôi của nước 

Câu 24: B 

Tính oxi hóa của oxi lớn hơn lưu huỳnh nên tính khử của lưu huỳnh nhỏ hơn oxi 

Câu 25: D 

Khi S phản ứng với các đơn chất có độ âm điện lớn hơn sẽ thể hiện tính khử 

Do đó phản ứng (1) và (3), S đóng vai trò chất khử 

Câu 26: D 

Câu 27: C 

Ứng dụng chính của lưu huỳnh là nguyên liệu sản suất axit sunfuric, ngoài ra còn được làm chất lưu hóa cao 

sư, điều chế 

thuốc súng đen,pháo hoa, sử dụng trong ắc quy, bột giặt,.. 

Câu 28: C 

Trong phân tử , S có 2 liên kết và 2 cặp e chưa tham gia liên kết nên phân tử có cấu hình gấp khúc 

A sai, vì có 2 liên kết cộng hóa trị không cực 

B sai, do các orbitan của S trong phân tử 

chỉ 

khoảng 90 độ 

không lai hóa, nên giải thích cho việc góc liên kết của phân tử 


D sai, góc hóa trị HSH nhỏ hơn góc hóa trị HOH 








Câu 29: A 

Dựa vào số oxi hóa -2 của S, tính chất hóa học cơ bản của là chỉ có tính khử( là axit rất yếu nên 

không thể 


hiện tính oxi hóa) 

Câu 30: D 

tác dụng được với các dung dịch 

nên không dùng các dung dịch đó được 

phản ứng với tạo ra nên không chỉ loại , mà còn tăng thêm khí 

Câu 31: A 

Cho HCl tác dụng với các dung dịch trên 

-Có khí mùi trứng thối bay ra là 

-Có khí muì hắc bay ra là 

, còn lại là 

không phân biệt được vì 2 gốc tác dụng 

với các cation cho kết tủa có màu giống nhau 

Câu 32: A 

Trong các hợp chất H 2 S và SO 2 S có các số oxi hóa lần lượt là S -2 và S +4 

→ tính khử của H 2 S > tính khử của SO 2 

Câu 33: A 

sinh ra bị oxi không khí oxi chậm theo phản ứng nên hàm lượng 

Câu 34: B 

4Ag + 2H 2 S + O 2 → 2Ag 2 S + 2H 2 O 

Các quá trình nhường, nhận e là 

2Ag 0 → 2Ag + + 2e 

O 2 0 + 4e → 2O -2 

→ Ag là chất khử, O 2 là chất oxi hóa 

Câu 35: C 

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl 

Ta có các quá trình nhường, nhận e: 

S -2 → S +6 + 8e 

Cl 2 0 + 2e → 2Cl - 

rất ít trong không khí 


→ H 2 S là chất khử, Cl 2 là chất oxi hóa 

Câu 36: D 

S trong phân tử có 2 liên kết đôi với O( thực chất là 1 liên kết đôi và 1 liên kết cho nhận), còn 1 cặp e 

chưa tham gia 








liên kết nên có lai hóa sp2 


Câu 37: C 

HCl tan nhiều hạn trong nước, còn 

Câu 38: A 

Khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như 

tạo 

thành 

tan ít trong nước 

Câu 39: B 

Câu 40: B 

Các chất khi tác dụng với dung dịch HCl tạo khí 

Câu 41: A 

Do còn tính khử nên không dùng axit nitric, nếu không sẽ tạo ra khí khác 

axit sunfuhidric rất yếu; axit clohidric: sợ lẫn khí HCl 

Vậy nên dùng 

là tốt nhất 

Câu 42: A 

Trong công nghiệp, để điều chế 

, người ta đốt cháy S hoặc quặng pirit sắt 

sẽ đóng vai trò là chất khử và 

Câu 43: A 

Nhiệt độ sôi của S là nên ở nhiệt độ đó, lưu huỳnh sẽ bắt đầu hóa hơi 

Câu 44: A 

Câu 45: C 

Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng hầu hết với các phi kim, nếu tác dụng với các phi kim có độ âm điện lớn 

hơn như O,F thì 

S sẽ thể hiện tính khử 

Câu 46: C 

(1),(4): không thay đổi số oxi hóa 

(2): đóng vai trò là chất oxi hóa 

(3): đóng vai trò là chất khử 

Câu 47: B 

Do S không tan trong nước nên cho hỗn họp trên vào nước rồi lọc sẽ thu được lưu huỳnh 

Câu 48: C 

Câu 49: D 

Lưu huỳnh không tan trong nước, nhưng có thể tan trong dung môi hữu cơ như benzen, 

Câu 50: D 

Oxit bazo: 


Oxit lưỡng tính: 









Oxit axit: 

Câu 51: B 

Câu 52: B 

Câu 53: B 

Câu 54: B 

CuS không tan được trong dung dịch HCl nên phản ứng B không xảy ra 

Câu 55: D 

Câu 56: B 

Câu 57: A 

Trong công nghiệp, người ta điều chế từ 

Còn trong phòng thí nghiệm: 

Câu 58: C 

Trong nghiệp người ta dùng quặng giàu S để sản xuất là pirit sắt: 

Câu 59: C 

Cân bằng 

Để phản ứng xảy ra nhanh người ta dùng xúc tác 

Cân bằng trên, theo chiều thuận là tỏa nhiệt, theo lý thuyết, muốn đạt hiệu suất cao, cân bằng dịch chuyển 

theo chiều 

thuận thì phải hạ nhiệt độ. Tuy nhiên nếu nhiệt độ quá thấp, thì cũng sẽ làm phản ứng khó xảy ra. Do đó, ở 

nhiệt độ phòng hay nhiệt độ cao, phản ứng hầu như không xảy ra, người ta thường tiến hành với nhiệt độ 

khoảng 

Câu 60: A 

S trong phân tử có số oxi hóa là +4, là số oxi hóa trung gian nên vừa có tính oxi hóa, vừa có tính 

khử 

Câu 61: A 

Câu 62: A 

Câu 63: B 

đóng vai trò là chất oxi hóa khi từ 

Nên phản ứng A: không thay đổi số oxi hóa 

phản ứng B: 

phản ứng C,D: 

Câu 64: A 

Câu 65: C 

Câu 66: A 

là chất oxi hóa 

là chất khử 

về 









Cân bằng hóa học chuyển dời về phía tạo ra sản phẩm là 

Các yếu tố có thể làm điều đó là: 

, có nghĩa cân bằng chuyển dịch về chiều thuận. 


-Tăng nồng độ hoặc 

-Giảm nồng độ 

-Tăng áp suất 

- Giảm nhiệt độ 

Câu 67: D 

Do đặc là chất hút nước rất mạnh nên khi pha loãng chỉ được cho từ từ axit vào nước và phải đeo 

kính mắt, 

không làm ngược lại 

Câu 68: A 

Khí thu được là 

Câu 69: A 

Câu 70: C 

Dựa vào phản ứng ion tạo kết tủa trắng: 

để 

nhận ra sự có mặt có ion sunfat 

người ta dùng dung dịch chứa ion 

Câu 71: D 

Câu 72: D 

Do khí amoniac tác dụng với đặc nên không dùng đặc để làm khô khí amoniac, còn khí 

cacbonic và 

khí oxi không tác dụng nên có thể làm khô được 

Câu 73: D 

Từ đều có thể tạo ra được trực tiếp nhưng X là chất rắn nên không đúng 

Câu 74: D 

• FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O 


• S → SO 2 → SO 3 → NaHSO 4 → Na 2 SO 4 








SO 3 + NaOH → NaHSO 4 


NaHSO 4 + NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O 

• FeS → SO 2 → SO 3 → NaHSO 4 + H 2 O 

SO 3 + NaOH → NaHSO 4 

NaHSO 4 + NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O 

Câu 75: A 

Do có tính khử nên khi cho qua dung dịch brom trong nước sẽ làm mất màu nước brom, còn thì 

không 

Câu 76: C 

Câu 77: D 

Tuy có theo lý thuyết có thể về thể hiện tính oxi hóa, tuy nhiên là axit rất yếu nên rất khó 

thể hiện 

tính oxi hóa, do đó có thể coi 

Câu 78: D 

Do 

không có tính oxi hóa, mà chỉ có tính khử 

Do đó khí kim loại X bất kì tác dụng với đặc nóng vừa đủ giải phóng đều được 

Câu 79: C 

Câu 80: B 

Do FeS tan được trong HCl nên phản ứng B không xảy ra 

Câu 81: B 

A và D không được do 

C không được vì 

còn tính khử 

tác dụng axit để tạo thành oleum 

Tuy còn tính khử nhưng sẽ không tác dụng với đặc nên B được 

Câu 82: B 

Cân bằng 

Để phản ứng xảy ra nhanh người ta dùng xúc tác 


Cân bằng trên, theo chiều thuận là tỏa nhiệt, theo lý thuyết, muốn đạt hiệu suất cao, cân bằng dịch chuyển 

theo chiều 








thuận thì phải hạ nhiệt độ. Tuy nhiên nếu nhiệt độ quá thấp, thì cũng sẽ làm phản ứng khó xảy ra. Do đó, ở 

nhiệt độ phòng 


hay nhiệt độ cao, phản ứng hầu như không xảy ra, người ta thường tiến hành với nhiệt độ khoảng 

Câu 83: B 

Câu 84: A 

Câu 85: C 

A sai vì không phản ứng với loãng 

B sai vì không phản ứng với loãng 

D sai vì không phản ứng với loãng 

Câu 86: C 

Đáp án A sai vì Cu không phản ứng với H 2 SO 4 loãng. 

Đáp án B sai vì Ag không phản ứng với H 2 SO 4 loãng. 

Đáp án D sai vì Au, Pt không phản ứng với H 2 SO 4 loãng. 

Câu 87: A 

Khí oxi, oxi lỏng là các trạng thái của oxi, oxi và ozon mới là các dạng thù hình của oxi 

Câu 88: A 

S có thể phản ứng với thủy ngân (Hg) ở nhiệt độ thường, vì thể người ta dùng lưu huỳnh để thu gom các 

thủy ngân bị rơi 

ra ngoài 

Câu 89: D 

Câu 90: B 

Vậy các phản ứng oxi hóa là: 1,2 và 5 

Câu 91: A 

đều có tính khử nên có thể làm mất màu dung dịch 

không 

làm mất màu được 

Câu 92: C 

Câu 93: C 

Để nhận ra sự có mặt của SO 2- 4 , người ta thường dùng dung dịch chứa ion Ba 2+ 

chỉ có tính oxi hóa nên 


Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ trắng 

Câu 94: C 








Khi sục khí qua dung dịch sẽ thấy kết tủa màu vàng do phản ứng: 


Câu 95: C 

Khi sục khí qua dung dịch trong sẽ tạo thành kết tủa màu vàng S, dung dịch bị nhạt 

màu 

Câu 96: A 

Câu 97: B 

tác dụng được với dung dịch tạo kết tủa đen CuS, còn thì không 

Câu 98: C 

Câu 99: A 

Các chất tác dụng với dung dịch 

tạo kết tủa là: 

Câu 100: C 

Các chất tác dụng với đặc nóng tạo khí là: 









5 - Lý thuyết trọng tâm và bài tập về nhóm Nitơ (Đề 1) 


Câu 1. Người ta sản xuất khi nitơ trong công nghiệp bằng cách nào sau đây? 

A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. 

B. Nhiệt phân dung dịch NH 4 NO 2 bão hoà. 

C. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí. 

D. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng. 

Câu 2. Phản ứng của NH 3 với Cl 2 tạo ra "khói trắng" , chất này có công thức hoá học là : 

A. HCl 

B. N 2 

C. NH 4 Cl 

D. NH 3 

Câu 3. HNO 3 loãng không thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất nào dưới đây? 

A. Fe. 

B. Fe(OH) 2 

C. FeO 

D. Fe 2 O 3 

Câu 4. Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: 

X + Y → không xảy ra phản ứng 

X + Cu → không xảy ra phản ứng 

Y + Cu → không xảy ra phản ứng 

X + Y + Cu → xảy ra phản ứng 

X, Y là muối nào dưới đây? 

A. NaNO 3 và NaHCO 3 

B. NaNO 3 và NaHSO 4 

C. Fe(NO 3 ) 3 và NaHSO 4 

D. Mg(NO 3 ) 2 và KNO 3 

Câu 5. Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO 3 ) 2 trong không khí thu được sản phẩm gồm: 

A. FeO, NO 2 , O 2 

B. Fe 2 O 3 , NO 2 

C. Fe 2 O 3 , NO 2 , O 2 

D. Fe, NO 2 , O 2 

Câu 6. Phản ứng giữa FeCO 3 và HNO 3 loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu trong 

không khí, hỗn hợp khí đó là: 

A. CO 2 , NO 2 

B. CO, NO 

C. CO 2 , NO 

D. CO 2 , N 2 

Câu 7. Cho Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra 

khí không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi 

khai thoát ra. Chất X là 

A. amophot. 

B. ure. 

C. natri nitrat. 

D. amoni nitrat. 

2 

Câu 8. Có sơ đồ biến hóa sau: Khí X ⎯⎯⎯→ + H O 

+HCl 

+ NaOH 

Dung dịch X ⎯⎯⎯→ Y ⎯⎯⎯→ 0 Khí X. 

X là khí nào dưới đây ? 

A. SO 2 . 

B. NH 3 . 

C. NO. 

D. NO 2 . 

Câu 9. Để tách riêng NH 3 ra khỏi hỗn hợp gồm N 2 , H 2 , NH 3 trong công nghiệp, người ta đã 

A. cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư. 


t 









B. cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng. 

C. nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH 3 . 

D. cho hỗn hợp qua dung dịch H 2 SO 4 đặc. 

Câu 10. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH 3 không thể hiện tính khử? 

A. 4 NH 3 + 5 O 2 —> 4 NO + 6 H 2 O 

B. NH 3 + HCl —> NH 4 Cl 

C. 8 NH 3 + 3 Cl 2 —> 6 NH 4 Cl + N 2 

D. 2 NH 3 + 3 CuO —> 3 Cu + 3 H 2 O + N 2 

Câu 11. Phương trình nào dưới đây biểu diễn đúng phản ứng xảy ra khi đốt cháy NH 3 trong khí oxi ở nhiệt 

độ 850 – 900 o C, có xúc tác Pt ? 

A. 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 

B. 4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O 

C. 4NH 3 + 4O 2 → 2NO + N 2 + 6H 2 O 

D. 2NH 3 + 2O 2 → N 2 O + 3H 2 O 

Câu 12. Phản ứng hoá học nào sau đây chứng tỏ amoniac là một chất khử mạnh ? 

A. NH 3 + HCl → NH 4 Cl 

B. 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 

C. 2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3Cu + 3H 2 O 

D. NH 3 + H 2 O → NH 4 + + OH - 

Câu 13. Hiệu suất của phản ứng giữa N 2 và H 2 tạo thành NH 3 tăng nếu 

A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ. 

B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ. 

C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ. 

D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ. 

Câu 14. Axít HNO 3 thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất nào sau đây : 

A. CuO 

B. CuF 2 

C. Cu 

D. Cu(OH) 2 

Câu 15. Kim loại tác dụng với dung dịch HNO 3 không tạo ra được chất nào dưới đây ? 

A. NH 4 NO 3 . 

B. N 2 . 

C. NO 2 . 

D. N 2 O 5 . 

Câu 16. Thuốc nổ đen là hỗn hợp của các chất nào sau đây ? 

A. KNO 3 , C. 

B. KNO 3 , C và S. 

C. KClO 3 , C và S. 

D. KClO 3 , C. 

Câu 17. Phản ứng nhiệt phân không đúng là : 

0 

t 

A. 2KNO 3 ⎯⎯→ 2KNO 2 + O 2 . 

t 

B. NH 4 NO 0 

2 ⎯⎯→ N 2 + 2H 2 O. 

C. NH 4 Cl 

0 

t 

⎯⎯→ NH 3 + HCl. 

0 

t 

D. NaHCO 3 ⎯⎯→ NaOH + CO 2 . 

Câu 18. Khí NH 3 khi tiếp xúc làm hại đường hô hấp, làm ô nhiễm môi trường. Khi điều chế khí NH 3 trong 

phòng thí nghiệm, có thể thu NH 3 bằng phương pháp nào sau đây: 

A. Thu bằng phương pháp đẩy không khí ra khỏi bình để ngửa 

B. Thu bằng phương pháp đẩy không khí ra khỏi bình để úp 

C. Thu bằng phương pháp đẩy nước 

D. Cách nào cũng được 

Câu 19. Nhận xét nào dưới đây không đúng về muối amoni 

A. Muối amoni kém bền với nhiệt 










B. Tất cả muối amoni tan trong nước 

C. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh 

D. Dung dịch của các muối amoni luôn có môi trường bazơ 

Câu 20. Tìm câu sai trong những câu sau: 

A. Nguyên tử của các nguyên tố nhóm VA có 5 electron lớp ngoài cùng. 

B. So với các nguyên tố cùng nhóm VA, nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ nhất. 

C. So với các nguyên tố cùng nhóm VA, nitơ có tính kim loại mạnh nhất. 

D. Do phân tử nitơ có liên kết ba rất bền nên nitơ trơ ở nhiệt độ thường. 

Câu 21. Thành phần của dung dịch NH 3 gồm: 

A. NH 3 , H 2 O. 

B. NH + 4 , OH - . 

C. NH 3 , NH + 4 , OH - . 

D. NH + 4 , OH - , H 2 O, NH 3 . 

Câu 22. Dung dịch NH 3 có thể hòa tan Zn(OH) 2 là do: 

A. Zn(OH) 2 là hyđroxit lưỡng tính. 

B. Zn(OH) 2 có khả năng tạo với NH 3 phức chất tan 

C. Zn(OH) 2 là một bazơ ít tan. 

D. NH 3 là một hợp chất có cực và là một bazơ yếu. 

Câu 23. Muối amoni là chất điện li thuộc loại: 

A. Yếu. 

B. Trung bình. 

C. Mạnh. 

D. Tùy gốc axit. 

Câu 24. Khí Nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do: 

A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ . 

B. Nguyên tử Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm Nitơ . 

C. Trong phân tử N2, mỗi nguyên tử Nitơ còn một cặp e chưa tham gia tạo liên kết. 

D. Trong phân tử N2 có liên kết ba bền. 

Câu 25. Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí. 

A. Li, Mg, Al. 

B. Li, H 2 , Al. 

C. H 2 , O 2 . 

D. O 2 , Ca, Mg 

Câu 26. Trong phòng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết được điều chế từ 

A. Không khí. 

B. NH 3 , O 2 . 

C. NH 4 NO 2 . 

D. Zn và HNO 3 

Câu 27. Trong công nghiệp, N2 được tạo ra bằng cách nào sau đây ? 

A. Nhiệt phân muối NH 4 NO 3 đến khối lượng không đổi . 

B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. 

C. Đung dung dịch NaNO 2 và dung dịch NH 4 Cl bão hòa. 

D. Đun nóng kim loại Mg với dd HNO 3 loãng. 

Câu 28. Chọn muối khi nhiệt phân tạo thành khí N 2 . 

A. NH 4 NO 2 . 

B. NH 4 NO 3 

C. NH 4 HCO 3 . 

D. NH 4 NO 2 hoặc NH 4 NO 3 

Câu 29. N 2 thể hiện tính khử trong phản ứng với 

A. H 2 

B. O 2 

C. Li 

D. Mg 










Câu 30. Trong các hợp chất, nitơ có cộng hoá trị tối đa là : 

A. 2. 

B. 3. 

C. 4. 

D. 5. 

Câu 31. Dãy chất nào sau đây trong đó nitơ có số oxi hóa tăng dần: 

A. NH 3 , N 2 , NO, N 2 O, AlN 

B. NH 4 Cl, N 2 O 5 , HNO 3 , Ca 3 N 2 , NO 

C. NH 4 Cl, NO, NO 2 , N 2 O 3 , HNO 3 

D. NH 4 Cl, N 2 O, N 2 O 3 , NO 2 , HNO 3 

Câu 32. Xác định chất (X) và (Y) trong chuỗi sau: 

N + H 0 

2 ( xt , t , p) 

2 

⎯⎯⎯⎯⎯→ NH +O 0 

2 ( Pt, t ) 

O 

3 

⎯⎯⎯⎯→ 2 

(X) ⎯⎯→ (Y) ⎯⎯→ HNO 3 

A. (X) là NO, (Y) là N 2 O 5 

B. (X) là N 2 , (Y) là N 2 O 5 

C. (X) là NO, (Y) là NO 2 

D. (X) là N 2 , (Y) là NO 2 

Câu 33. Chỉ ra nhận xét sai khi nói về tính chất của các nguyên tố nhóm nitơ : “Từ nitơ đến bitmut thì...” 

A. nguyên tử khối tăng dần. 

B. bán kính nguyên tử tăng dần. 

C. độ âm điện tăng dần. 

D. năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần. 

Câu 34. Cho 2 phản ứng sau: N 2 + 3H 2 ←⎯⎯→ 

⎯ 2NH 3 (1) và: N 2 + O 2 → 2NO (2) 

A. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt. 

B. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt. 

C. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt. 

D. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt. 

Câu 35. Ở điều kiện thường, nitơ phản ứng được với : 

A. Mg 

B. K 

C. Li 

D. F 2 

Câu 36. Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử ? 

A. N 2 + 3H 2 → 2NH 3 

B. N 2 + 6Li → 2Li 3 N. 

C. N 2 + O 2 → 2NO. 

D. N 2 + 3Mg → Mg 3 N 2 

Câu 37. Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để 

A. tổng hợp phân đạm. 

B. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử.. 

C. sản xuất axit nitric. 

D. tổng hợp amoniac. 

Câu 38. Một lít nước ở 20 o C hoà tan được bao nhiêu lít khí amoniac ? 

A. 200 

B. 400 

C. 500 

D. 800 

Câu 39. Trong nhóm nitơ, nguyên tố có tính kim loại trội hơn tính phi kim là: 

A. Photpho. 

B. Asen. 

C. Bitmut. 

D. Antimon. 

Câu 40. Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là: 










A. LiN 3 và Al 3 N. 

B. Li 3 N và AlN. 

C. Li 2 N 3 và Al 2 N 3 . 

D. Li 3 N 2 và Al 3 N 2 

Câu 41. Hiệu suất của phản ứng giữa N 2 và H 2 tạo thành NH 3 bị giảm nếu 





Câu 42. Trong nhóm nitơ, khi đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào dưới đây không đúng ? 

A. Trong các axit có oxi, axit nitric là axit mạnh nhất. 

B. Khả năng oxi hoá giảm dần do độ âm điện giảm dần. 

C. Tính phi kim tăng dần, đồng thời tính kim loại giảm dần. 

D. Tính axit của các oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần. 

Câu 43. Khí N 2 tương đối trơ ở nhiệt độ thường do nguyên nhân chính là 

A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ. 

B. phân tử N 2 không phân cực. 

C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA. 

D. liên kết trong phân tử N 2 là liên kết 3, có năng lượng lớn. 

Câu 44. Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí N 2 bằng cách đun nóng dung dịch nào dưới đây ? 

A. NH 4 NO 2 . 

B. NH 3 

C. NH 4 Cl. 

D. NaNO 2 

Câu 45. Cho PTHH : N 2 + 3H 2 ←⎯⎯→ 

⎯ 2NH 3 

Khi giảm thể tích của hệ thì cân bằng trên sẽ 

A. chuyển dịch theo chiều thuận. 

B. không thay đổi. 

C. chuyển dịch theo chiều nghịch. 

D. không xác định được. 

Câu 46. Phát biểu nào dưới đây không đúng ? 

A. Dung dịch amoniac là một bazơ yếu. 

B. Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch. 

C. Đốt cháy amoniac không có xúc tác thu được N 2 và H 2 O. 

D. NH 3 là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước. 

Câu 47. Cho PTHH : 2NH 3 + 3Cl 2 → 6HCl + N 2 . 

Kết luận nào dưới đây là đúng ? 

A. NH 3 là chất khử 

B. NH 3 là chất oxi hoá. 

C. Cl 2 vừa oxi hoá vừa khử. 

D. Cl 2 là chất khử 

Câu 48. Cho phản ứng sau: 2NO (k) + O 2 (k) ←⎯⎯→ 

⎯ 2NO 2 (k) ; ∆H = –124kJ 

Phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận khi 

A. giảm áp suất. 

B. tăng nhiệt độ. 

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất. 

D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất. 

Câu 49. Nhỏ từ từ dung dịch NH 3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO 4 . Hiện tượng quan 

sát được là 

A. dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẫm. 

B. có kết tủa màu xanh lam tạo thành. 

C. có kết tủa màu xanh lam tạo thành và có khí màu nâu đỏ thoát ra. 










D. lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm. 

Câu 50. Dung dịch NH 3 có thể hoà tan được Zn(OH) 2 là do 

A. Zn(OH) 2 là một bazơ tan. 

B. Zn(OH) 2 là hiđroxit lưỡng tính. 

C. NH 3 là một hợp chất có cực và là một bazơ yếu. 

D. Zn 2+ có khả năng tạo thành phức chất tan với NH 3 . 

Câu 51. Chất có thể dùng để làm khô khí NH 3 là 

A. H 2 SO 4 đặc. 

B. CuSO 4 khan. 

C. CaO. 

D. P 2 O 5 . 

Câu 52. Hiện tượng quan sát được (tại vị trí chứa CuO) khi dẫn khí NH 3 đi qua ống đựng bột CuO nung 

nóng là 

A. CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng. 

B. CuO không thay đổi màu. 

C. CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ. 

D. CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh. 

Câu 53. Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun 

nóng. Khi đó, từ ống nghiệm đựng muối amoni sẽ thấy 

A. muối nóng chảy ở nhiệt độ không xác định. 

B. thoát ra chất khí có màu nâu đỏ. 

C. thoát ra chất khí không màu, có mùi xốc. 

D. thoát ra chất khí không màu, không mùi. 

Câu 54. Trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành phản ứng của kim loại Cu tác dụng với HNO 3 đặc. Để 

khí tạo thành trong phản ứng thoát ra ngoài môi trường ít nhất (ít gây độc hại nhất) thì biện pháp xử lí nào 

sau đây là tốt nhất ? 

A. Nút ống nghiệm bằng bông khô. 

B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước. 

C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn. 

D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch Ca(OH) 2 . 

Câu 55. Hiện tượng quan sát được khi cho Cu vào dung dịch HNO 3 đặc là 

A. dung dịch không đổi màu và có khí màu nâu đỏ thoát ra. 

B. dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh thoát ra. 

C. dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu thoát ra. 

D. dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ thoát ra. 

Câu 56. Nhiệt phân hoàn toàn KNO 3 thu được các sản phẩm là 

A. KNO 2 , NO 2 , O 2 . 

B. KNO 2 , O 2 . 

C. KNO 2 , NO 2 . 

D. K 2 O, NO 2 , O 2 . 

Câu 57. Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO 3 ) 2 thu được các sản phẩm là 

A. Cu(NO 2 ) 2 , NO 2 . 

B. CuO, NO 2 , O 2 . 

C. Cu, NO 2 , O 2 . 

D. CuO, NO 2 . 

Câu 58. Nhiệt phân hoàn toàn AgNO 3 thu được các sản phẩm là 

A. Ag 2 O, NO 2 , O 2 . 

B. Ag 2 O, NO 2 . 

C. Ag, NO 2 . 

D. Ag, NO 2 , O 2 . 

Câu 59. Để nhận biết ion NO - 3 người ta dùng các hoá chất nào dưới đây ? 

A. CuSO 4 và NaOH. 

B. Cu và H 2 SO 4 . 










C. Cu và NaOH. 

D. CuSO 4 và H 2 SO 4 . 

Câu 60. Để nhận biết ion NO 3 - người ta thường dùng Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng và đun nóng vì 

A. phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm. 

B. phản ứng tạo ra dung dịch có màu vàng nhạt. 

C. phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh. 

D. phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hoá nâu trong không khí. 

Câu 61. Chỉ dùng dung dịch chất nào dưới đây để phân biệt 3 dung dịch không màu : (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl 

và Na 2 SO 4 đựng trong các lọ mất nhãn ? 

A. BaCl 2 . 

B. Ba(OH) 2 . 

C. NaOH. 

D. AgNO 3 . 

+ NH 

Câu 62. Cho sơ đồ: 3 

X ⎯⎯⎯→ Y 

+ H 2 

⎯⎯⎯→ O 

t 

t 

Z ⎯⎯→ T ⎯⎯→ X 

Các chất X, T (đều có chứa nguyên tố C trong phân tử) có thể lần lượt là 

A. CO, NH 4 HCO 3 . 

B. CO 2 , NH 4 HCO 3 . 

C. CO 2 , Ca(HCO 3 ) 2 . 

D. CO 2 , (NH 4 ) 2 CO 3 . 

Câu 63. Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO 3 bằng phản ứng 

A. NaNO 3 + H 2 SO 4 (đặc) → HNO 3 + NaHSO 4 

B. 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 → 4HNO 3 

C. N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3 

D. 2Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O → Cu(OH) 2 + 2HNO 3 

Câu 64. Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N 2 bằng cách 

A. nhiệt phân NaNO 2 

B. Đun hỗn hợp NaNO 2 và NH 4 Cl 

C. thủy phân Mg 3 N 2 

D. phân hủy khí NH 3 

Câu 65. Tính bazơ của NH 3 do 

A. trên N còn cặp e tự do. 

B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực. 

C. NH 3 tan được nhiều trong nước. 

D. NH 3 tác dụng với nước tạo NH 4 OH 

Câu 66. Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do 

A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ. 

B. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm. 

C. phân tử nitơ có liên kết ba khá bền. 

D. phân tử nitơ không phân cực. 

Câu 67. Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra kim loại ? 

A. AgNO 3 , Hg(NO 3 ) 2 . 

B. AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 . 

C. Hg(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 . 

D. Cu(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 . 

Câu 68. Phản ứng nhiệt phân không đúng là: 

0 

t 

A. 2KNO 3 ⎯⎯→ 2KNO 2 + O 2 . 

0 

t 

B. NH 4 NO 3 ⎯⎯→ N 2 + 2H 2 O. 

0 

t 

C. NH 4 Cl ⎯⎯→ NH 3 + HCl. 

0 

t 

D. 2NaHCO 3 ⎯⎯→ Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 

Câu 69. Hiệu suất của phản ứng giữa N 2 và H 2 tạo thành NH 3 bị giảm nếu 



0 


0 










Câu 70. Cho các phản ứng sau: 


Các phản ứng đều tạo khí N 2 là: 

A. (1), (3), (4). 

B. (1), (2), (5). 

C. (2), (4), (6). 

D. (3), (5), (6). 

Câu 71. Cho các dung dịch 

X 1 : dung dịch HCl ; X 3 : dung dịch HCl + KNO 3 ; 

X 4 : dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 . X 2 : dung dịch KNO 3 ; 

Các dung dịch không thể hòa tan được bột Cu là 

A. X 2 , X 3 , X 4 . 

B. X 3 , X 4 . 

C. X 2 , X 4 . 

D. X 1 , X 2 . 

Câu 72. Có các mệnh đề sau: 

(1). Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh. 

(2). Ion NO - 3 có tính oxi hóa trong môi trường axit. 

(3). Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO 2 . 

(4). Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt. 

Các mệnh đề đúng là 

A. (1) và (3). 

B. (2) và (4). 

C. (2) và (3). 

D. (1) và (2). 

Câu 73. Chọn câu sai trong các mệnh đề sau: 

A. NH 3 được dùng để sản xuất HNO 3 

B. NH 3 cháy trong khí Clo cho khói trắng 

C. Khí NH 3 tác dụng với oxi có (xt, t o ) tạo khí NO. 

D. Điều chế khí NH 3 bằng cách cô cạn dung dịch muối amoni 

Câu 74. Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí clo. Để khử độc, có thể xịt vào không khí 

dung dịch nào sau đây? 

A. Dung dịch NaOH. 

B. Dung dịch NH 3 . 

C. Dung dịch NaCl. 

D. Dung dịch H 2 SO 4 loãng. 

Câu 75. Khi so sánh NH 3 với NH + 4 , phát biểu không đúng là: 

A. Phân tử NH 3 và ion NH + 4 đều chứa liên kết cộng hóa trị. 

B. Trong NH 3 và NH + 4 , nitơ đều có số oxi hóa -3. 

C. NH 3 có tính bazơ, NH + 4 có tính axit. 

D. Trong NH 3 và NH + 4 , nitơ đều có cộng hóa trị 3. 

Câu 76. Phát biểu không đúng là 

A. Trong điều kiện thường, NH 3 là khí không màu, mùi khai. 

B. Khí NH 3 nặng hơn không khí. 

C. Khí NH 3 dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước. 

D. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực. 

Câu 77. Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở? 

A. (NH 4 ) 2 SO 4 . 










B. NH 4 HCO 3 . 

C. CaCO 3 . 

D. NH 4 NO 2 . 

Câu 78. Phát biểu nào sau đây không đúng? 

A. Nhỏ dung dịch NH 3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO 4 , thu được kết tủa xanh. 

B. Nhỏ dung dịch NH 3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl 3 , thu được kết tủa trắng. 

C. Dung dịch Na 2 CO 3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng. 

D. Trong các dung dịch: HCl, H 2 SO 4 , H 2 S có cùng nồng độ 0,01M, dung dịch H 2 S có pH lớn nhất. 

Câu 79. Một lượng lớn ion amoni trong nước rác thải sinh ra khi vứt bỏ vào ao hồ được vi khuẩn oxi hoá 

thành nitrat và quá trình đó làm giảm oxi hoà tan trong nước gây ngạt cho sinh vật sống dưới nước. Vì vậy 

người ta phải xử lí nguồn gây ô nhiễm đó bằng cách chuyển ion amoni thành amoniac rồi chuyển tiếp 

thành nitơ không độc thải ra môi trường. Có thể sử dụng những hóa chất nào để thực hiện việc này? 

A. Xút và oxi. 

B. Nước vôi trong và khí clo. 

C. Nước vôi trong và không khí. 

D. Xođa và khí cacbonic. 

Câu 80. Dùng chất nào sau đây để trung hòa amoniac bị đổ: 

A. Giấm ăn. 

B. Muối ăn. 

C. Xođa 

D. Clorua vôi 


Câu 1: A 

Câu 2: C 

Khói trắng chính là 

Câu 3: D 

Câu 4: B 

Như vạy, yêu cầu cơ bản đầu tiên xét chọn là: A, B có chứa H+ và gốc NO3-. 

Theo đó loại D và A. Thêm 1 giả thiết cho: A, B đều không tác dụng với Cu, vậy loại C vì Cu bị Fe3+ oxh. 

Câu 5: C 

Câu 6: C 

Câu 7: D 

Để Cu tác dụng được với 

loãng thoát ra khí thì X phải có ion 

Mặt khác X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra nên X có ion 

Vậy nên X là: 

Câu 8: B 

Tác dụng với NaOH tạo ra 


là 








Câu 9: C 

Các đơn giản và hiệu quả nhất để tách từ hỗn hợp là nén và làm lạnh hỗn hợp để tách 

hóa 


lỏng 

Câu 10: B 

Câu 11: A 

Nếu có xúc tác Pt: 

, tại mỗi chất đều có một nhiệt độ hóa lỏng khác nhau, nên có thể dựa vào đó để tách riêng chất ra. 

Nếu không có xúc tác: 

Câu 12: C 

Câu 13: D 

Cân bằng 

Hiệu suất tăng nếu phản ứng xảy ra theo chiều thuận 

nên giảm nhiệt độ thì phản ứng xảy ra theo chiều thuận 

nên tăng áp suất thì phản ứng xảy ra theo chiều thuận 

Câu 14: C 

thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với Cu và thể hiện tính axit khi tác dụng với 

Câu 15: D 

Câu 16: B 

Thành phần của thuốc nổ đen: %; %; % 

Câu 17: D 

Phản ứng D sai do: 

Câu 18: B 

Do khí 

nhẹ 

có thể tan rất nhiều trong nước nên dùng phương pháp đẩy không khí, không phải đẩy nước, 

hơn không khí nên phải để bình úp 

Câu 19: D 

Nhận thấy ion NH + 4 có khả năng nhường proton → mang tính axit. VD. NH 4 Cl có môi trường axit 

Câu 20: C 

Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì tính phi kim giảm dần, và tính kim loại tăng dần nên 

trong nhóm 

VA, nitơ có tính phi kim mạnh nhất, tính kim loại yếu nhất 

Câu 21: D 

Trong dung dịch tồn tại cân bằng 










Vậy nên trong dung dịch có 

Câu 22: B 

có khả năng tạo phức tan với 

Câu 23: C 

hầu hết các muối đều thuộc chất điện li mạnh; với riêng muối amoni thì đều là chất điện li mạnh. 

Câu 24: D 

Câu 25: C 

Câu 26: C 

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế nitơ tinh khiết bằng cách nhiệt phân muối 

Câu 27: B 

Trong công nghiệp, người ta chưng cất phân đoạn không khí lỏng để thu được oxi và nitơ và một số khí 

khác, trong đó 

nhiệt độ hóa lỏng của niơ thấp hơn của oxi 

Câu 28: A 

Câu 29: B 

Câu 30: C 

Trong các hợp chất, niơ có thể có 4 liên kết với nguyên tố khác nên có cộng hóa trị tối đa là 4. 

ví dụ như trong ion 

, nitơ có 4 liên kết với 4 hidro để tạo ra ion 

Câu 31: D 

Câu 32: C 

Câu 33: C 

Từ niơ đến bitmut thì nguyên tử khối tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, năng 

lượng ion hóa 

thứ nhất giảm dần, tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần 

Câu 34: B 

Phản ứng (1) có 

khoảng 

, là phản ứng thu nhiệt, nhưng trong sản xuất người ta vẫn tiến hành ở nhiệt độ 

Phản ứng (2) thu nhiệt, cần nhiệt độ cao, ở tự nhiên, các tia sét có thể làm phản ứng xảy ra, tạo ra NO 

Câu 35: C 

Ở điều kiện thưởng, chỉ có Li phản ứng được với niơ; với flo hay kim loại mạnh cũng phải cần nhiệt độ để 

phá vỡ liên kết 

Câu 36: C 

Câu 37: D 

Trong công nghiệp, phần lớn nitơ dùng để sản xuất ra amoniac, từ đó sản xuất phâm đạm, axit nitric,...Nhiều 

ngành công 


nghiệp như luyện kim, thực phẩm, điện tử dùng nitơ làm môi trường trơ. Nitơ loảng được dùng để bảo quản 








máu và các 


mẫu vật sinh học khác. 

Câu 38: D 

Ở , 1 lít nước có thể hòa tan được 800 lít khí amoniac 

Câu 39: D 

Nitơ , Photpho là các phi kim. Asen thể hiện tính phi kim trội hơn tính kim loại. Antimon thể hiện tính kim 

loại và tính phi 

kim ở mức độ gần như nhau, còn ở bitmut tính kim loại trội hơn tính phi kim. 

Câu 40: B 

Câu 41: A 

Cân bằng 

Hiệu suất giảm nếu phản ứng xảy ra theo chiều nghịch 

nên tăng nhiệt độ thì phản ứng xảy ra theo chiều nghịch 

nên giảm áp suất thì phản ứng xảy ra theo chiều nghịch 

Câu 42: C 

Trong nhóm nitơ, khi đi từ N đến Bi thì tính phi kim giảm dần, đồng thời tính kim loại tăng dần 

Câu 43: D 

Câu 44: A 

Câu 45: A 

Giảm thế tích sẽ làm tăng áp suất, nên cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận 

Câu 46: D 

là chất khí không màu, có mùi khai, tan nhiều trong nước 

Câu 47: A 

Câu 48: C 

nên giảm nhiệt độ thì phản ứng chuyển dịch theo chiều thận 

nên giảm áp suất thì phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận 

Câu 49: D 

Nhỏ từ từ dung dịch cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch thì có kết tủa xanh nhạt của 

, sau đó kết tủa này tan dần, tạo thành phức tan có màu xanh thẫm 

Câu 50: D 

Câu 51: C 

có thể tác dụng với đặc, khan (tạo phức) và tác dụng với nước tạo ra axit, 

axit 

tác dụng với ) 

Vậy nên chỉ dùng CaO 


Câu 52: C 








Khi dẫn khí 

của Cu 

đi qua ống đựng bột CuO đun nóng thì chất rắn chuyển từ màu đen của CuO sang màu đỏ 


Câu 53: C 

Câu 54: D 

Cu tác dụng với tạo ra khí , xử lý bằng cách nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung 

dịch , khi đó 

sẽ tác dụng với 

Không dùng bông tẩm nước, vì sẽ tạo ra axit 

Câu 55: D 

Câu 56: B 

Khi nhiệt phân thu được chất rắn và khí 

Câu 57: B 

Câu 58: D 

Các muối nitrat của kim loại yếu nhiệt phân sẽ được kim loại, 2 khí 

Pương trình nhiệt phân: 

Câu 59: B 

Câu 60: D 

Câu 61: B 

Cho vào các dung dịch: 

- Có khí thoát ra và có kết tủa thì là: 

-Chỉ có khí thoát ra thì là: 

- Chỉ có kết tủa thì là: 

Câu 62: B 

Câu 63: A 

Câu 64: B 

Câu 65: A 


còn một cặp e tự do không tham gia liên kết, có thể nhận e, làm có tính bazo 

Câu 66: C 

Câu 67: A 









Nhiệt phân muối nitrat của kim loại yếu thì thu được kim loại 

Câu 68: B 

Phản ứng B không đúng: 

Câu 69: A 

Cân bằng: ; 

Hiệu suất phản ứng giảm nếu cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, các yếu tố làm cân bằng chuyển dịch 

theo chiều 

nghịch là giảm áp suất, tăng nhiệt độ, giảm nồng độ 

Câu 70: C 

Câu 71: D 

Câu 72: D 

(1),(2) đúng 

(3) sai, nhiệt phân muối nitrat của kim loại mạnh chỉ thu được khí 

(4) sai, hầu hết muối nitrat đều kém bền nhiệt 

Câu 73: D 

Điều chế 

bằng cách cho muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm 

Câu 74: B 

Để loại bỏ khí clo ô nhiểm trong phòng thí nghiệm, người ta có thể xịt dung dịch 

vào không khí: 

Không dùng NaOH, vì đắt, và dễ bị ăn da 

Câu 75: D 

Trong , nitơ có cộng hóa trị 3, , nitơ có cộng hóa trị 4 

Câu 76: B 

Khí nặng hơn không khí nên B không đúng 

Câu 77: B 

được dùng nhiều để làm bột nở, tạo độ xốp cho bánh 

Câu 78: A 

Nhỏ dung dịch từ từ tới dư vào dung dịch , thu được kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan do tạo 

phức mà 

xanh đậm 


Câu 79: B 

Cho muối amoni tác dụng với nước vôi trong để tạo thành amoniac, cho amoniac tác dụng với clo thì sẽ thu 

được khí nitơ 









Câu 80: A 

Để trung hòa amoniac có tính bazo thì dùng giấm ăn có tính axit 









6 - Lý thuyết trọng tâm và bài tập về nhóm Nitơ (Đề 2) 


Câu 1. Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, biện pháp an toàn nào dưới đây cần phải lưu ý ? 

A. Cầm P trắng bằng tay có đeo găng cao su. 

B. Dùng cặp gắp nhanh mẩu P trắng ra khỏi lọ và ngâm ngay vào chậu đựng đầy nước khi chưa dùng đến. 

C. Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước. 

D. Có thể để P trắng ngoài không khí. 

Câu 2. Ở điều kiện thường, khả năng hoạt động hoá học của P so với N là 

A. yếu hơn. 

B. mạnh hơn. 

C. bằng nhau. 

D. không xác định. 

3 

Câu 3. Để nhận biết ion PO − 

4 

trong dung dịch muối, người ta thường dùng thuốc thử là AgNO 3 , bởi vì 

A. phản ứng tạo khí có màu nâu. 

B. phản ứng tạo ra dung dịch có màu vàng. 

C. phản ứng tạo ra kết tủa có màu vàng. 

D. phản ứng tạo ra khí không màu, hoá nâu trong không khí. 

Câu 4. Axit H 3 PO 4 và HNO 3 cùng có phản ứng với nhóm các chất nào dưới đây ? 

A. MgO, KOH, CuSO 4 , NH 3. 

B. CuCl 2 , KOH, Na 2 CO 3 , NH 3 . 

C. NaCl, KOH, Na 2 CO 3 , NH 3 . 

D. KOH, Na 2 CO 3 , NH 3 , Na 2 S. 

Câu 5. Có ba lọ riêng biệt đựng ba dung dịch không màu, mất nhãn là NaCl, NaNO 3 , Na 3 PO 4 . Chỉ dùng 

một thuốc thử nào dưới đây để phân biệt được ba dung dịch trên ? 

A. Giấy quỳ tím. 

B. Dung dịch BaCl 2 . 

C. Dung dịch AgNO 3 . 

D. Dung dịch phenolphtalein. 

Câu 6. Để nhận biết sản phẩm khi đốt cháy photpho trong bình oxi, có thể dùng cách nào sau đây ? 

A. Cho nước vào bình rồi thử bằng quỳ tím. 

B. Cho nước vào bình rồi thêm dung dịch AgNO 3 . 

C. Cho vào bình một cánh hoa hồng. 

D. Cả A và B đều được. 

Câu 7. Photpho đỏ được lựa chọn để sản xuất diêm an toàn thay cho photpho trắng vì lí do nào? 

A. Photpho đỏ không độc hại với con người. 

B. P đỏ không dễ gây hỏa hoạn như P trắng. 

C. Cả hai lí do A và B. 

D. Lí do khác. 

Câu 8. Ở điều kiện thường, khả năng hoạt động hoá học của P như thế nào so với N 2 ? 

A. P yếu hơn. 

B. P mạnh hơn. 

C. Bằng nhau. 

D. Không xác định. 

Câu 9. Chọn câu sai trong các câu dưới đây ? 

A. P thể hiện tính khử khi tác dụng với các kim loại mạnh. 

B. P thể hiện tính khử khi tác dụng với các phi kim hoạt động. 

C. P thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hoá. 

D. P vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. 

Câu 10. Khoáng vật chính của P là 

A. apatit và photphorit. 

B. photphorit và canxit. 

C. apatit và canxit. 

D. canxit và xiđerit. 










Câu 11. H 3 PO 4 là axit 

A. có tính oxi hoá mạnh. 

B. có tính oxi hoá yếu. 

C. không có tính oxi hoá mạnh. 

D. vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. 

Câu 12. Để phân biệt được 3 dung dịch mất nhãn NaNO 3 , Na 3 PO 4 và NaCl ta dùng hóa chất nào dưới đây 

? 

A. Dung dịch AgNO 3 ; 

B. Sợi dây đồng và dung dịch H 2 SO 4 ; 

C. Dung dịch Ba(OH) 2 ; 

D. Sợi dây đồng. 

3 

Câu 13. Để nhận biết ion photphat ( PO − 4 

), người ta sử dụng thuốc thử 

A. Dung dịch AgNO 3 

B. Dung dịch NaOH 

C. Dung dịch BaCl 2 

D. Quỳ tím 

Câu 14. H 3 PO 4 và HNO 3 cùng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây ? 

A. CuCl 2 , KOH, NH 3 , Na 2 CO 3 . 

B. KOH, NaHCO 3 , NH 3 , FeS. 

C. MgO, BaSO 4 , NH 3 , Ca(OH) 2 . 

D. NaOH, KCl, NaHCO 3 , ZnO. 

Câu 15. Cho phương trình phản ứng: PCl 3 + 3H 2 O → Y + 3HCl. Y là chất nào dưới đây ? 

A. H 3 PO 4 . 

B. H 3 PO 2 . 

C. H 3 PO 3 . 

D. HPO 3 . 

Câu 16. Axit H 3 PO 4 và HNO 3 cùng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây 

A. CuCl 2 , KOH, NH 3 , Na 2 CO 3 . 

B. KOH, NaHCO 3 , NH 3 , ZnO. 

C. MgO, BaSO 4 , NH 3 , Ca(OH) 2 . 

D. NaOH, KCl, NaHCO 3 , H 2 S. 

+ KOH 

+ H2PO4 

+ KOH 

Câu 17. Cho sơ đồ chuyển hoá: P 2 O 5 ⎯⎯⎯→ X ⎯⎯⎯⎯→ Y ⎯⎯⎯→ Z 

Các chất X, Y, Z lần lượt là 

A. K 3 PO 4 , K 2 HPO 4 , KH 2 PO 4 . 

B. KH 2 PO 4 , K 2 HPO 4 , K 3 PO 4 . 

C. K 3 PO 4 , KH 2 PO 4 , K 2 HPO 4 . 

D. KH 2 PO 4 , K 3 PO 4 , K 2 HPO 4 . 

Câu 18. Axit nitric và axit photphoric cùng phản ứng với nhóm các chất sau: 

A. CuCl 2 , NaOH, K 2 CO 3 , NH 3 

B. NaOH, K 2 O, NH 3 , Na 2 CO 3 

C. KCl, NaOH, K 2 SO 4 , NH 3 

D. CuSO 4 , MgO, KOH, NH 3 

Câu 19. Cho các phát biểu sau : 

(1) Khoáng vật chính của photpho trong tự nhiên là pirit, apatit và photphoric. 

(2) Các số oxi hoá có thể có của photpho là –3; +3; +5; 0. 

(3) Tính chất hoá học điển hình của photpho là tính oxi hoá. 

(4) Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng giữa P 2 O 5 và H 2 O. 

(5) Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là do độ âm điện của photpho (2,1) 

nhỏ hơn của nitơ (3,0). 

Số phát biểu không đúng là: 

A. 2. 

B. 3. 

C. 4. 










D. 1. 

Câu 20. Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần tuân theo điều chú ý nào dưới đây ? 

A. Cầm P trắng bằng tay có đeo găng cao su. 

B. Ngâm P trắng vào chậu nước khi chưa dùng đến. 

C. Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước. 

D. Có thể để P trắng ngoài không khí. 

Câu 21. Chỉ ra nội dung không đúng: 

A. Photpho trắng độc, kém bền trong không khí ở nhiệt độ thường. 

B. Khi làm lạnh, hơi của photpho đỏ chuyển thành photpho trắng 

C. Photpho đỏ có cấu trúc polime. 

D. Photpho đỏ không tan trong nước, nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ như benzen, ete... 

Câu 22. Câu trả lời nào dưới đây không đúng khi nói về axit photphoric ? 

A. Axit photphoric là axit có độ mạnh trung bình 

B. Axit photphoric là axit ba nấc. 

C. Axit photphoric có tính oxi hóa rất mạnh. 

D. Axit photphoric làm quỳ tím chuyển màu đỏ. 

Câu 23. Trong dãy nào sau đây tất cả các muối đều ít tan trong nước? 

A. AgI, CuS, BaHPO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 

B. AgCl, PbS, Ba(H 2 PO 4 ) 2 , Ca(NO 3 ) 2 

C. AgF, CuSO 4 , BaCO 3 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 

D. AgNO 3 , Na 3 PO 4 , CaHPO 4 , CaSO 4 

Câu 24. Trong công nghiệp người ta điều chế H 3 PO 4 bằng những chất nào sau đây ? 

A. Ca 3 (PO 4 ) 2 , H 2 SO 4 loãng 

B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 , H 2 SO 4 đặc 

C. P 2 O 5 , H 2 O 

D. Ca 3 (PO 4 ) 2 , H 2 SO 4 đặc 

Câu 25. Khi đun nóng trong điều kiện không có không khí, photpho đỏ chuyển thành hơi; sau đó làm lạnh 

phần hơi thì thu được photpho 

A. đỏ. 

B. vàng. 

C. trắng. 

D. nâu. 

Câu 26. Dung dịch axit photphoric có chứa các ion (không kể H + và OH - ) 

A. H + , H 

2PO − 3 

4 

, PO − 

4 

B. H + , H 

2PO − 2 

4 

, HPO − 3 

4 

, PO − 

4 

C. H + 2 

, HPO − 3 

, PO − 

D. H + , 

3 

4 

4 

PO − 

4 

Câu 27. Cho phương trình: H 3 PO 4 ←⎯⎯→ 

⎯ 3H + 3 

+ PO − 4 

. Khi thêm HCl vào: 

A. cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận 

B. cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch 

C. cân bằng trên không bị chuyển dịch 

D. nồng độ tăng lên 

Câu 28. Trong công nghiệp ,để điều chế H 3 PO 4 không cần độ tinh khiết cao, người ta cho H 2 SO 4 đặc tác 

dụng với 

A. Ca 3 (PO 4 ) 2 

B. Na 3 PO 4 

C. K 3 PO 4 

D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 

Câu 29. Trong công nghiệp, để điều chế H3PO4 có độ tinh khiết và nồng độ cao người ta thường: 

A. cho H 2 SO 4 đặc tác dụng với quặng photphorit hoặc quặng apatit 

B. cho P tác dụng với HNO 3 đặc 










C. đốt cháy P thu P 2 O 5 rồi cho P 2 O 5 tác dụng với H 2 O 

D. nung hỗn hợp Ca 3 (PO 4 ) 2 , SiO 2 , C 

Câu 30. Khi bị mất nước, axit photphoric có thể chuyển thành 

A. HPO 3 . 

B. H 3 PO 2 . 

C. H 3 PO 3 . 

D. H 3 PO 4 . 

Câu 31. Chọn công thức đúng của apatit: 

A. Ca 3 (PO 4 ) 2 

B. Ca 3 (PO 4 ) 2 .CaF 2 

C. 3Ca 3 (PO 4 ) 2 .CaF 2 

D. Ca 3 (PO 4 ) 2 .3CaF 2 

Câu 32. Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng sau : 

A. 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O → 3H 3 PO 4 + 5NO 

B. Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 ↓ 

C. 4P + 5O 2 → P 2 O 5 và P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 

D. 2P + 5Cl 2 → 2PCl 5 và PCl 5 + 4H 2 O → H 3 PO 4 + 5HCl 

Câu 33. Photpho trắng và photpho đỏ là: 

A. 2 chất khác nhau. 

B. 2 chất giống nhau. 

C. 2 dạng đồng phân của nhau. 

D. 2 dạng thự hình của nhau. 

Câu 34. Chỉ ra nội dung sai : 

A. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử. 

B. Trong photpho trắng các phân tử P 4 liên kết với nhau bằng lực Van de Van yếu. 

C. Photpho trắng rất độc, gây bỏng nặng khi rơi vào da. 

D. Dưới tác dụng của ánh sáng, photpho đỏ chuyển dần thành photpho trắng. 

Câu 35. Chất nào bị oxi hoá chậm và phát quang màu lục nhạt trong bóng tối ? 

A. P trắng 

B. P đỏ 

C. PH 3 

D. P 2 H 4 

Câu 36. Chỉ ra nội dung đúng: 

A. Photpho đỏ có cấu trúc polime. 

B. Photpho đỏ không tan trong nước, nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ như benzen, ete... 

C. Photpho đỏ độc, kém bền trong không khí ở nhiệt độ thường. 

D. Khi làm lạnh, hơi của photpho trắng chuyển thành photpho đỏ. 

Câu 37. Ở điều kiện thường, P hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là do : 

A. độ âm điện của photpho lớn hơn của nitơ. 

B. ái lực electron của photpho lớn hơn của nitơ. 

C. liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ. 

D. tính phi kim của nguyên tử photpho mạnh hơn của nitơ. 

Câu 38. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể 

A. phân tử. 

B. nguyên tử. 

C. ion. 

D. polime. 

Câu 39. Photpho đỏ có cấu trúc mạng tinh thể 

A. phân tử. 

B. nguyên tử. 

C. ion. 

D. polime. 

Câu 40. Phản ứng xảy ra đầu tiên khi quẹt que diêm vào vỏ bao diêm là: 










A. 4P + 3O 2 → 2P 2 O 3 

B. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 

C. 6P + 5KClO 3 → 3P 2 O 5 + 5KCl 

D. 2P + 3S → P 2 S 3 

Câu 41. Chỉ ra nội dung đúng: 

A. Photpho đỏ hoạt động hơn photpho trắng. 

B. Photpho chỉ thể hiện tính oxi hoá. 

C. Photpho đỏ không tan trong các dung môi thông thường. 

D. Ở điều kiện thường, photpho đỏ bị oxi hoá chậm trong không khí và phát quang màu lục nhạt trong 

bóng tối. 

Câu 42. Phần lớn photpho sản xuất ra được dùng để sản xuất 

A. diêm. 

B. đạn cháy. 

C. axit photphoric. 

D. phân lân. 

Câu 43. Trong diêm, photpho đỏ có ở đâu ? 

A. Thuốc gắn ở đầu que diêm. 

B. Thuốc quẹt ở vỏ bao diêm. 

C. Thuốc gắn ở đầu que diêm và thuốc quẹt ở vỏ bao diêm. 

D. Trong diêm an toàn không còn sử dụng photpho do nó độc. 

Câu 44. Để sản xuất phân lân nung chảy, người ta nung hỗn hợp X ở nhiệt độ trên 1000 o C trong lò đứng. 

Sản phẩm nóng chảy từ lò đi ra được làm nguội nhanh bằng nước để khối chất bị vỡ thành các hạt vụn, sau 

đó sấy khô và nghiền thành bột. X gồm 

A. apatit: Ca 5 F(PO 4 ) 3 , đá xà vân: MgSiO 3 và than cốc : C. 

B. photphorit: Ca 3 (PO 4 ) 2 , cát: SiO 2 và than cốc: C. 

C. apatit: Ca 5 F(PO 4 ) 3 , đá vôi: CaCO 3 và than cốc: C. 

D. photphorit: Ca 3 (PO 4 ) 2 , đá vôi: CaCO 3 và than cốc: C. 

Câu 45. Trong phòng công nghiệp, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng 

A. Ca 5 F(PO 4 ) 3 + 5H 2 SO 4 → 5CaSO 4 ↓ + 3H 3 PO 4 + HF↑. 

B. Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 → 3CaSO 4↓ + 2H 3 PO 4 . 

C. P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 . 

D. 3P + 5HNO 3 → 3H 3 PO 4 + 5NO↑. 

Câu 46. Nhóm chỉ gồm các muối trung hoà là 

A. NaH 2 PO 4 , NH 4 H 2 PO 3 , KH 2 PO 2 . 

B. (NH 4 ) 2 HPO 3 , NaHCO 3 , KHSO 3 . 

C. CH 3 COONa, NaH 2 PO 2 , K 2 HPO 3 . 

D. NH 4 HSO 4 , NaHCO 3 , KHS. 

Câu 47. Khi đun nóng axit photphoric đến khoảng 200 – 250 o C, axit photphoric bị mất bớt nước và tạo 

thành 

A. axit metaphotphoric (HPO 3 ). 

B. axit điphotphoric (H 4 P 2 O 7 ). 

C. axit photphorơ (H 3 PO 3 ) 

D. anhiđrit photphoric (P 2 O 5 ). 

Câu 48. Khi đun nóng axit photphoric đến khoảng 400 – 450 o C, thu được 

A. axit metaphotphoric (HPO 3 ). 

B. axit điphotphoric (H 4 P 2 O 7 ). 

C. axit photphorơ (H 3 PO 3 ) 

D. anhiđrit photphoric (P 2 O 5 ). 

Câu 49. Phản ứng viết không đúng là 

A. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 . 

B. 2PH 3 + 4O 2 → P 2 O 5 + 3H 2 O. 

C. PCl 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HCl. 

D. P 2 O 3 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 . 










Câu 50. Trong công nghiệp người ta thường điều chế axit photphoric bằng phương pháp nào ? 

A. phương pháp sunfat. 

B. phương pháp tổng hợp. 

C. phương pháp amoniac. 

D. phương pháp ngược dòng. 


Câu 1: B 

Photpho trắng không tan trong nước, rất độc, dễ nóng chảy, bốc cháy trong không khí nên bảo quản bằng 

cách ngâm vào 

chậu đựng đầy nước khi chưa dùng đến 

Câu 2: B 

Tuy tính phi kim của N mạnh hơn P, nhưng ở điều kiện thường do N tồn tại ở 

động hóa 

học yếu hơn P 

Câu 3: C 

Câu 4: D 

Loại A,B,C vì 2 axit trên không tác dụng với 

Câu 5: C 

Cho dung dịch 

vào các dung dịch trên, nếu: 

- Có kết tủa trắng xuất hiện là ( kt ) 

-Có kết tủa vàng xuất hiện là (kt ) 

-Không có hiện tượng gì là 

Câu 6: A 

Đốt cháy photpho trong bình oxi được 

màu hồng 

, có liên kết ba bền nên hoạt 

, hòa tan vào nước sẽ được axit photphoric, làm quỳ tím chuyển 

Do tan được trong nên cho vào không có kết tủa màu vàng 

Câu 7: C 

Câu 8: B 

Tuy tính phi kim của N mạnh hơn P, nhưng ở điều kiện thường do N tồn tại ở 

động hóa 

học yếu hơn P 

, có liên kết ba bền nên hoạt 

Câu 9: A 

P thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các kim loại mạnh và thể hiện tính khử khi tác dụng với các phi kim 

hoạt động 


Câu 10: A 








Khoáng vật chính của P là:apatit 

và photphorit 


Câu 11: C 

là axit trung bình nên không có tính oxi hóa mạnh 

Câu 12: C 

Cho dung dịch vào các dung dịch trên, nếu: 

- Có kết tủa trắng xuất hiện là ( kt ) 

-Có kết tủa vàng xuất hiện là (kt ) 

-Không có hiện tượng gì là 

Câu 13: A 

Câu 14: B 

Câu 15: C 

Phương trình: 

Câu 16: B 

Câu 17: C 

( phản ứng giữa aixt và bazo 

Câu 18: B 

Câu 19: B 

(1) sai, khoáng vật chính của photpho trong tự nhiên là apatit và photphorit 

(2) đúng 

(3) đúng 

(4) sai, trong phòng thí nghiệm, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng giữa P và đặc 

(5)sai, P hoạt động hơn N do N tồn tại ở 

có liên kết ba bền 

Câu 20: B 

Câu 21: D 

D không đúng do photpho đỏ không tan trong các dung môi thông thường, bao gồm cả nước và các dung 

môi hữu cơ như 

benzen, ete,.. 

Câu 22: C 

Axit phophoric là axit 3 nấc, có độ mạnh trung bình, có thể làm quỳ tím hóa đỏ và có tính oxi hóa trung bình 

Câu 23: A 

Loại B,C,D do 

đều tan nhiều trong 

nước 


Câu 24: D 

Trong công nghiệp 






De 

sc 

rip 

tio 

n: 

De 



sc 

rip 

tio 

n: 

De 

- điều chế không tinh khiết bằng cách cho đặc tác dụng với quặng apait hoặc photphorit có 

chứa 

-điều chế tinh khiết hơn bằng cách dùng đốt cháy P rồi cho sản phẩm tác dụng nước 


Câu 25: C 

Câu 26: B 

Aixt photphoric là axit 3 nấc, dung dịch axit sẽ phân li: 

Câu 27: B 

Khi thêm HCl vào làm tăng nồng độ 

nghịch 

De 

, cân bằng chuyển dịch về phía làm giảm , đó là theo chiều 

Câu 28: A 

Trong công nghiệp, để điều chế không cần độ tinh khiết cao, người ta đặc tác dụng với 

quặng photphorit hoặc quặng apatit 

Câu 29: C 

Trong công nghiệp để điều chế có độ tinh khiết và nồng độ cao người ta đốt cháy P để được , 

rồi cho tác dụng với nước 

Câu 30: A 

Khi đun nóng đến khoảng 

, axit phophoric bị mất nước thành axit diphotphoric 

Tiếp tục đun nóng đến khoảng 

metaphotphoric 

Câu 31: C 

Công thức của quặng apatit là: 

, axit điphotphorric tiếp tục bị mất nước thành axit 

, quặng photphorit là 

Câu 32: A 

Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng giữa P và 

Câu 33: D 

Photpho trắng và photpho đỏ chỉ là 2 dạng thù hình của photpho, một cái tồn tại ở dạng phân tử, một cái tồn 

tại ở dạng 

polime 

Câu 34: D 

Khi đung nóng không có không khí, photphot đo chuyển thành hơi, làm lạnh thì chuyển thành photpho trắng 

Câu 35: A 

Câu 36: A 

B sai, photpho đỏ không tan trong các dung môi thông thường, kể cả dung môi hữu cơ 


đặc 

C sai, photpho đỏ ít độc photpho trắng, bền trong không khí ở nhiệt độ thường 









D sai, Khi làm lạnh, hơi của photpho đỏ chuyển thành photpho trắng 

Câu 37: C 

Câu 38: A 

Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử , còn photpho đỏ có cấu trúc polime 

Câu 39: D 

Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử , còn photpho đỏ có cấu trúc polime 

Câu 40: C 

Phản ứng đầu tiên xảy ra khi quẹt que diêm vào vỏ bao diêm là giữa P ở vỏ bao diêm và 

diêm 

Câu 41: C 

A sai, photpho trắng hoạt động hơn photpho đỏ 

B sai, photpho vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử 

D sai, photpho đỏ bền trong không khí ở nhiệt độ thường 

ở đầu que 

Câu 42: C 

Phần lớn photpho sản xuất ra được dùng để sản xuất axit photphoric, phần còn lại dùng trong sản xuất diêm. 

Ngoài ra còn được dùng vào mục đích quân sự( đạn, bom,..) và nông nghiệp(phân lân) 

Câu 43: B 

Trong diêm, photpho đỏ có ở thuốc quẹt ở vỏ bao diêm, còn đầu que diêm có chất oxi hóa mạnh , 

chất khử (lưu huỳnh) và keo dính 

Câu 44: A 

Để sản xuất phân lân nóng chảy, người ta nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân và than cốc. 

Còn để sản xuất P trong công nghiệp thì nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc 

Câu 45: D 

Trong công nghiệp, ngưởi ta điều chế axit photphoric theo 2 cách, tuy nhiên trong phòng công nghiệp, người 

ta điều chế bằng phản ứng: 

Câu 46: C 

Muối của các ion sau là muối axit(còn phân li ra được ): 

Muối của các ion sau là muối trung hòa(không phân li ra được ): 

Câu 47: B 






Câu 48: A 














Câu 49: D 

Phản ứng D không đúng: 

Câu 50: A 










7 - Lý thuyết và bài tập về Phân bón hoá học 


Câu 1. Phân đạm 2 lá là 

A. NH 4 Cl 

B. NH 4 NO 3 

C. (NH 4 ) 2 SO 4 

D. NaNO 3 

Câu 2. Cho Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra 

khí không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi 

khai thoát ra. Chất X là 

A. amophot. 

B. ure. 

C. natri nitrat. 

D. amoni nitrat. 

Câu 3. Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất ? 

A. KCl. 

B. NH 4 NO 3 . 

C. NaNO 3 . 

D. K 2 CO 3 . 

Câu 4. Thành phần chính của quặng photphorit là 

A. CaHPO 4 . 

B. Ca 3 (PO 4 ) 2 . 

C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 

D. NH 4 H 2 PO 4 . 


A. Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dưới dạng ion nitrat NO − 3 

) và ion amoni ( NH + 4 

). 

B. Amophot là hỗn hợp các muối (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 . 

C. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK. 

D. Phân urê có công thức là (NH 4 ) 2 CO 3 . 

Câu 6. Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của 

A. (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 

B. NH 4 H 2 PO 4 và KNO 3 . 

C. (NH 4 ) 3 PO 4 và KNO 3 . 

D. (NH 4 ) 2 HPO 4 và NaNO 3 . 

Câu 7. Chọn câu đúng: 

A. Phân đạm là những hợp chất cung cấp N cho cây trồng. 

B. Phân đạm là những hợp chất cung cấp P và N cho cây trồng. 

C. Phân lân là những hợp chất cung cấp K cho cây trồng. 

D. Phân kali là những hợp chất cung cấp K và P cho cây trồng. 

Câu 8. Hầu hết phân đạm amoni : NH 4 NO 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 thích hợp cho các loại đất ít chua là do các 

muối amoni này 

A. bị thủy phân tạo môi trường bazơ. 

B. bị thủy phân tạo môi trường axit. 

C. bị thủy phân tạo môi trường trung tính. 

D. không bị thủy phân. 

Câu 9. Amophot có thành phần chính là 

A. NH 4 H 2 PO 4 và H 3 PO 4 . 

B. (NH 4 ) 2 HPO 4 và NH 4 H 2 PO 4 . 

C. (NH 4 ) 3 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 . 

D. NH 3 và (NH 4 ) 3 PO 4 . 

Câu 10. Thành phần của phân supephotphat là: 

A. Ca 3 (PO 4 ) 2 . 










B. CaHPO 4 . 

C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 

D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và Ca 3 (PO 4 ) 2 . 

Câu 11. Loại phân bón nào dưới đây phù hợp với đất chua ? 

A. Supephotphat đơn. 

B. Supephotphat kép. 

C. Amophot. 

D. Phân lân nung chảy. 

Câu 12. Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất ? 

A. KCl. 

B. NH 4 NO 3 . 

C. NaNO 3 . 

D. K 2 CO 3 . 

Câu 13. Khi trồng trọt phải bón phân cho đất để 

A. Làm cho đất tơi xốp. 

B. Bổ sung nguyên tố dinh dưỡng cho đất. 

C. Giữ độ ẩm cho đất. 

D. A và B. 

Câu 14. Chất nào dưới đây có thể dùng làm phân đạm 

A. NH 4 Cl. 

B. NH 4 NO 3 . 

C. (NH 2 ) 2 CO. 

D. Cả A, B, C. 

Câu 15. Hầu hết phân đạm amoni: NH 4 NO 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 không thích hợp cho loại đất chua là do 

A. muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trường bazơ. 

B. muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trường axit. 

C. muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trường trung tính. 

D. muối amoni không bị thuỷ phân. 

Câu 16. Để đánh giá chất lượng phân đạm, người ta dựa vào chỉ số 

A. % khối lượng NO có trong phân. 

B. % khối lượng HNO 3 có trong phân. 

C. % khối lượng N có trong phân. 

D. % khối lượng NH 3 có trong phân. 

Câu 17. Trong các loại phân bón: NH 4 Cl, (NH 2 ) 2 CO, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 . Phân nào có hàm lượng đạm 

cao nhất ? 

A. (NH 2 ) 2 CO. 

B. (NH 4 ) 2 SO 4 . 

C. NH 4 Cl. 

D. NH 4 NO 3 . 

Câu 18. Đạm urê có công thức là 

A. NH 4 NO 3 . 

B. NaNO 3 . 

C. (NH 4 ) 2 SO 4 . 

D. (NH 2 ) 2 CO. 

Câu 19. Urê được điều chế từ 

A. khí amoniac và khí cacbonic. 

B. khí cacbonic và amoni hiđroxit. 

C. axit cacbonic và amoni hiđroxit. 

D. khí cacbon monoxit và amoniac. 

Câu 20. Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn cho cây người ta dùng loại phân bón 

nào? 

A. NH 4 Cl. 

B. Amophot. 










C. KCl. 

D. Supephotphat. 

Câu 21. Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng của 

A. P. 

B. P 2 O 5 . 

3- 

C. PO 4 

D. H 3 PO 4 . 

Câu 22. Thành phần hoá học của supephotphat đơn là 

A. Ca 3 (PO 4 ) 2 . 

B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 

C. CaHPO 4 . 

D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 . 

Câu 23. Thành phần hoá học của supephotphat kép là 

A. Ca 3 (PO 4 ) 2 . 

B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 

C. CaHPO 4 . 

D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 . 

Câu 24. Tro thực vật cũng là một loại phân kali vì có chứa 

A. KNO 3 . 

B. KCl. 

C. K 2 CO 3 . 

D. K 2 SO 4 . 

Câu 25. Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng chỉ số nào sau đây? 

A. Hàm lượng % về khối lượng K trong phân. 

B. Hàm lượng % về khối lượng K 2 O trong phân. 

C. Số nguyên tử K trong phân. 

D. Hàm lượng % về khối lượng KOH trong phân. 

Câu 26. Khẳng định nào dưới đây không đúng? 

A. Phân đạm cung cấp N cho cây. 

B. Phân lân cung cấp P cho cây. 

C. Phân kali cung cấp K cho cây. 

D. Phân phức hợp cung cấp O cho cây. 

Câu 27. Chọn nhận xét đúng? 

A. Thành phần chính của supephotphat đơn là Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 

B. Amophot là hỗn hợp gồm (NH 4 ) 2 HPO 4 và NH 4 H 2 PO 4 . 

C. Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 . 

D. Nitrophotka là hỗn hợp gồm KNO 3 và NH 4 H 2 PO 4 . 

Câu 28. Khi bón đạm ure cho cây người ta không bón cùng với 

A. NH 4 NO 3 

B. phân kali 

C. phân lân 

D. vôi 

Câu 29. Phát biểu không đúng là: 

A. Phân supephotphat kép có độ dinh dưỡng cao hơn supephotphat đơn. 

B. Độ dinh dưỡng phân kali được đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng K 2 O tương ứng với lượng K có trong 

thành phần của nó. 

C. Trong phòng thí nghiệm NH 3 được điều chế bằng cách cho NH 4 Cl tác dụng với Ca(OH) 2 đun nóng. 

D. Khi đốt NH 3 bằng O 2 trong Pt ở 850 o C thu được N 2 . 

Câu 30. Phân bón hoá học: Đạm, Lân, Kali lần lượt được đánh giá theo chỉ số nào: 

A. Hàm lượng % số mol: N, P 2 O 5 , K 2 O. 

B. Hàm lượng %m: N, P 2 O 5 , K 2 O. 

C. Hàm lượng % m: N 2 O 5 , P 2 O 5 , K 2 O. 

D. Hàm lượng %m: N, P, K. 










Câu 31. Trong các loại phân bón sau: NH 4 Cl, (NH 2 ) 2 CO, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 ; loại có hàm lượng đạm 

cao nhất là 

A. (NH 4 ) 2 SO 4 . 

B. NH 4 Cl. 

C. NH 4 NO 3 . 

D. (NH 2 ) 2 CO. 

Câu 32. Urê được điều chế từ : 

A. khí amoniac và khí cacbonic. 

B. khí cacbonic và amoni hiđroxit. 

C. axit cacbonic và amoni hiđroxit. 

D. supephotphat đơn và supephotphat kép đều sản xuất qua 2 giai đoạn. 

Câu 33. Không nên bón phân đạm cùng với vôi vì ở trong nước 

A. phân đạm làm kết tủa vôi. 

B. phân đạm phản ứng với vôi tạo khí NH 3 làm mất tác dụng của đạm. 

C. phân đạm phản ứng với vôi và toả nhiệt làm cây trồng bị chết vì nóng. 

D. cây trồng không thể hấp thụ được đạm khi có mặt của vôi. 

Câu 34. Loại phân bón hoá học có tác dụng làm cho cành lá khoẻ, hạt chắc, quả hoặc củ to là 

A. phân đạm. 

B. phân lân. 

C. phân kali. 

D. phân vi lượng. 

Câu 35. Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn cho cây người ta dùng 

A. phân đạm. 

B. phân kali. 

C. phân lân. 

D. phân vi lượng. 

Câu 36. Phát biểu nào sau đây không đúng ? 

A. Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat và ion amoni. 

B. Supephotphat đơn chứa hàm lượng P 2 O 5 cao hơn supephotphat kép vì thành phần của nó chỉ chứa 

Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 

C. Phân lân cung cấp photpho cho cây dưới dạng ion photphat. 

D. Phân amophot thuộc loại phân phức hợp. 

Câu 37. Cho các loại phân đạm sau: amoni sunfat, amoni clorua, natri nitrat. Có thể dùng thuốc thử nào 

sau đây để nhận biết các phân đạm trên: 

A. dung dịch NaOH 

B. dung dịch NH 3 

C. dung dịch Ba(OH) 2 

D. dung dịch BaCl 2 

Câu 38. Khi bón supephotphat người ta không trộn với vôi vì: 

A. tạo khí PH 3 

B. tạo muối CaHPO 4 

C. tạo muối Ca 3 (PO 4 ) 2 kết tủa 

D. tạo muối CaHPO 4 và Ca 3 (PO 4 ) 2 

Câu 39. X là một loại phân bón hóa học. Hòa tan X vào nước thu được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch 

NaOH vào Y rồi đun nóng có khí thoát ra và thu được dung dịch Z. Cho dung dịch AgNO 3 vào Z có kết tủa 

màu vàng. Công thức của X là 

A. NH 4 Cl. 

B. (NH 4 ) 2 HPO 4 . 

C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 

D. (NH 4 ) 2 SO 4 . 









Câu 40. Cho sơ đồ phản ứng sau: 


X, Y, Z tương ứng với nhóm các chất là: 

A. PH 3 , P 2 O 5 , H 3 PO 4 

B. P 2 O 5 , HPO 3 , H 4 P 2 O 7 

C. P 2 O 5 , H 3 PO 4 , HPO 3 

D. P 2 O 5 , H 3 PO 4 , H 4 P 2 O 7 

Câu 41. Phân supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ có 40% P 2 O 5 . Vậy % khối lượng 

Ca(H 2 PO 4 ) 2 trong phân bón đó là 

A. 78,56%. 

B. 56,94%. 

C. 65,92%. 

D. 75,83%. 

Câu 42. Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các 

chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là 

A. 48,52%. 

B. 42,25%. 

C. 39,76%. 

D. 45,75%. 

Câu 43. Một loại supephotphat kép chứa 70% canxi đihiđrophotphat về khối lượng. Hàm lượng P 2 O 5 trong 

loại phân bón đó là bao nhiêu ? 

A. 47,65%. 

B. 45,26%. 

C. 40,00%. 

D. 42,48%. 

Câu 44. Cho 13,44 m 3 khí NH 3 (đktc) tác dụng với 49 kg H 3 PO 4 . Thành phần khối lượng của amophot thu 

được là 

A. NH 4 H 2 PO 4 : 60 kg; (NH 4 ) 2 HPO 4 : 13,2 kg. 

B. NH 4 H 2 PO 4 : 46 kg; (NH 4 ) 2 HPO 4 : 13,2 kg. 

C. NH 4 H 2 PO 4 : 13,2 kg; (NH 4 ) 2 HPO 4 : 20 kg; (NH 4 ) 3 PO 4 : 26 kg. 

D. kết quả khác. 

Câu 45. Khi cho khí NH3 tác dụng vừa đủ với 1,96 tấn axit photphoric khan theo tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 

2. Khối lượng phân amophot thu được là 

A. 24,7 tấn. 

B. 2,47 tấn. 

C. 1,15 tấn. 

D. 1,32 tấn. 

Câu 46. Hàm lượng (%) của KCl trong một loại phân bón có %K 2 O = 50 là 

A. 79,26% 

B. 72,68% 

C. 80,63% 

D. 74,75% 

Câu 47. Cho 10 tấn H 2 SO 4 98% tác dụng hết với 1 lượng vừa đủ Ca 3 (PO 4 ) 2 thì thu được bao nhiêu tấn 

supephotphat đơn, biết hiệu suất điều chế là 80%. 

A. 18,15 tấn 

B. 20,24 tấn 

C. 36,88 tấn 

D. 40,48 tấn 

Câu 48. Quá trình tổng hợp supephotphat kép diễn ra theo sơ đồ: 










Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 70% đã dùng để điều chế được 351 kg Ca(H 2 PO 4 ) 2 theo sơ đồ biến hóa 

trên. Biết hiệu suất của quá trình là 70%. 

A. 800 kg 

B. 600 kg 

C. 500 kg 

D. 420 kg 

Câu 49. Cho chất X vào dung dịch NaOH đun nóng thu được khí Y; cho chất rắn X vào dung dịch HCl sau 

đó cho Cu vào thấy Cu tan ra và có khí không màu hóa nâu trong không khí. Nhiệt phân X trong điều kiện 

thích hợp thu được một oxit phi kim. Vậy X là chất nào sau đây? 

A. NH 4 NO 3 

B. NH 4 NO 2 

C. (NH 4 ) 2 S 

D. (NH 4 ) 2 SO 4 

Câu 50. Một loại phân kali có thành phần chính là KCl (còn lại là các tạp chất không chứa kali) được sản 

xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55%. Phần trăm khối lượng của KCl trong loại phân kali đó là: 

A. 87,18% 

B. 88,52% 

C. 65,75% 

D. 95,51% 


Câu 1: B 

Đạm 2 lá 

Câu 2: D 

, gọi là đạm 2 lá vì có chứa 2 N ở 2 gốc khác nhau, 3 chất còn lại đều là đạm 1 lá 

khí mùi khai nên X có: 

khí không màu hóa nâu trong không khí nên X có 

X là 

amoni nitrat 

Câu 3: B 

Chọn B vì ion NH + 4 có tính axit → làm tăng độ chua của đất. 

Câu 4: B 

Thành phần quặng photphorit là Ca 3 (PO 4 ) 2 . 

Thành phần quặng apatit là 3Ca 3 (PO 4 ) 2 .CaF 2 

Câu 5: C 

A sai, phân lân cung cấp P 

B sai, amophot là hỗn hợp muối 

C đúng 

D sai, phân ure có công thức là 

Câu 6: A 

Phân bón nitrophotka là hỗn hợp của 


và 

Câu 7: A 








A đúng 

B sai, phân đạm cung cấp N 


C sai, phân lân cung cấp P 

D sai, phân kali cung cấp K 

Câu 8: B 

ion NH + 4 có tính axit, do vậy các loại phân đạm amoni thích hợp cho các loại đất ít chua. 

Câu 9: B 

Amophot có thành phần là bằng cách cho phản ứng với 

Câu 10: C 

Phân supephotphat có thành phần là , nếu trong phân supephotphat đơn có thêm , còn 

trong phân supephophat kép thì không có 

Câu 11: D 

Các phân như supephotphat đơn, kép và amophot có chứa ion 

có khả năng phân li 

tạo ra môi trường axit làm đất thêm chua 

Phân lân nung chảy là hỗn hợp photphat và silicat cả canxi và magie, là các muối không tan trong nước, 

thích hợp với đất chua 

Câu 12: B 

có gốc axit sẽ bị thủy phân tạo ra môi trường axit, làm tăng độ chua của đất 

Câu 13: B 

Khi trồng trọt phải bón phân cho đất để bổ sung nguyên tố dinh dưỡng cho đất, từ đó được cây hấp thụ, giúp 

cho cây trồng phát triển. 

Câu 14: D 

- 

Cả NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , (NH 2 ) 2 CO khi hòa tan vào nước đều cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng NO 3 

hoặc NH + 4 nên đều có thể dùng làm phân đạm 

Câu 15: B 

ion NH + 4 thủy phân ra ion H + tạo môi trường axit → làm cho đất bị chua. 

Câu 16: C 

Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá bằng hàm lượng của N trong phân, phân kali là hàm lượng 

của ,phân lân là hàm lượng 

Câu 17: A 

Hàm lượng đạm trong các phân: 

Câu 18: D 

NH 4 NO 3 ; (NH 4 ) 2 SO 4 là đạm amoni. 


NaNO 3 là đạm nitrat. 








(NH 2 ) 2 CO là đạm ure. 


Câu 19: A 

Ure được điều chế bằng cách cho khí amoniac tác dụng với khí cacbonic ở nhiệt độ 

, dưới áp 

suất khoảng 200atm 

Câu 20: C 

Phân kali giúp cho cây hấp thụ được nhiều đạm hơn, cần cho việc tạo ra chất đường, chất bột, chất xơ và 

chất dầu, tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn của cây 

KCl thuộc loại phân kali 

Câu 21: B 

Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá bằng hàm lượng của N, phân kali là hàm lượng của 

lân là hàm lượng 

, phân 

Câu 22: D 

Phân supephotphat đơn có thành phần là % , phân supephotphat kép có thành 

phần là % 

Câu 23: B 

Phân supephotphat đơn có thành phần là % , phân supephotphat kép có thành 

phần là % 

Câu 24: C 

Tro thực vật có chứa 

, nên cũng được dùng để cung cấp kali cho cây trồng như phân kali 

Câu 25: B 

Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá bằng hàm lượng của N, phân kali là hàm lượng của 

lân là hàm lượng 

Câu 26: D 

Phân phức hợp cung cấp hai hoặc ba nguyên tố dinh dưỡng N,P,K cho cây 

Câu 27: B 

A sai, thành phần chính của supephotphat đơn là 

B đúng 

C sai, thành phần chính của supephotphat kép là 

D sai, Nitrophotka là hỗn hợp gồm 

Câu 28: D 

Khi urê gặp nước sẽ tác dụng với nước: 


Vôi khi gặp nước sẽ tác dụng với nước: 

, phân 

Khi bón đạm urê với vôi thì: 








Vậy nên không bón đạm urê với vôi, vì sẽ làm mất tác dụng của đạm 


Câu 29: D 

D sai, đốt khí bằng ở nhiệt độ cao nếu có xúc tác thì thu được NO, nếu không có xúc tác sẽ thu được 

Câu 30: B 

Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá bằng hàm lượng % khối lượng của N trong phân, phân kali là 

hàm lượng % khối lượng của , phân lân là hàm lượng % khối lượng của 

Câu 31: D 

Hàm lượng đạm trong các phân: 

Câu 32: A 

Urê được điều chế bằng cách cho amoniac tác dụng với CO 2 ở nhiệt độ 180-200 o C, dưới áp suất ≈ 200 atm: 

CO 2 + 2NH 3 → (NH 2 ) 2 CO + H 2 O 

Câu 33: B 

Khi urê gặp nước sẽ tác dụng với nước: 

Vôi khi gặp nước sẽ tác dụng với nước: 

Khi bón đạm urê với vôi thì: 

Vậy nên không bón đạm urê với vôi, vì sẽ làm mất tác dụng của đạm 

Câu 34: B 

Phân lân cần thiết cho cây ở thời kì sinh trưởng do thúc đẩy các quá trình sinh hóa, trao đổi chất và năng 

lượng của thực 

vật. Phân lân có tác dụng làm cho cành lá khỏe, hạt chắc, quả hoặc củ to. 

Câu 35: B 

Phân đạm có tác dụng kích thích quá trình sinh trưởng của cây, làm tăng tỉ lệ của protein thực vật. Có phân 

đạm, cây trồng sẽ phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ hoặc quả. 

Phân lân cần thiết cho cây ở thời kì sinh trưởng do thúc đẩy các quá trình sinh hóa, trao đổi chất và năng 

lượng của thực vật. Phân lân có tác dụng làm cho cành lá khỏe, hạt chắc, quả hoặc củ to. 

Phâm kali giúp cho cây hấp thụ được nhiều đạm hơn, cần cho việc tạo ra chất đường, chất bột, chất xơ và 

chất dầu, tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn của cây. 

Câu 36: B 

B sai, hàm lượng 

trong supephotphat kép cao hơn supephotphat đơn 


Câu 37: C 








Cho các phân vào dung dịch 

dư, nếu: 

- Có kết tủa và có khí bay ra là 


- Chỉ có khí là: 

- Không có hiện tượng là: 

Câu 38: D 

Nếu bón supephotphat với vôi 

Việc tạo ra ion sẽ kết hợp với để tạo kết tủa làm mất tác dụng 

của phân 

Câu 39: B 

Nên X có thể là 

khí nên Y có thể có là 

có kết tủa vàng nên Z có thể có 

A,C,D đều không thõa mãn 

Câu 40: A 

2P + 3H 2 ––– to –→ 2PH 3 

2PH 3 + 4O 2 ––– to –→ P 2 O 5 + 3H 2 O 

P 2 O 5 + 4H 2 O → 2H 3 PO 4 

4H 3 PO 4 + Ca 3 (PO 4 ) 2 → 3Ca(H 2 PO 4 ) 2 ( supephotphat kép) 

2H 3 PO 4 + 3NH 3 → NH 4 H 2 PO 4 + (NH 4 ) 2 HPO 4 (amophot) 

Câu 41: C 

Câu 42: B 


Câu 43: D 









Câu 44: B 

Câu 45: B 

Câu 46: A 

Câu 47: B 

Câu 48: B 

Câu 49: A 

: khí nên X có 

khí không màu hóa nâu nên X có 

Nhiệt phân X được một oxit phi kim nên X là 

Câu 50: A 


hoặc 








8 - Lý thuyết trọng tâm và bài tập về nhóm Cacbon (Đề 1) 


Câu 1. Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình e lớp ngoài cùng là 

A. ns 2 np 2 . 

B. ns 2 np 3 . 

C. ns 2 np 4 . 

D. ns 2 np 5 . 

Câu 2. Trong nhóm IVA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, nhận định nào sau đây sai ? 

A. Độ âm điện giảm dần. 

B. Tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần. 

C. Bán kính nguyên tử giảm dần. 

D. Số oxi hoá cao nhất là +4. 

Câu 3. Kim cương và than chì là các dạng: 

A. đồng hình của cacbon. 

B. đồng vị của cacbon. 

C. thù hình của cacbon. 

D. đồng phân của cacbon. 

Câu 4. Chọn câu trả lời đúng, trong phản ứng hoá học cacbon 

A. chỉ thể hiện tính khử. 

B. vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa. 

C. chỉ thể hiện tính oxi hoá. 

D. không thể hiện tính khử và tính oxi hoá. 

Câu 5. Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai? 

t 

A. 3CO + Fe 2 O 0 

3 ⎯⎯→ 3CO 2 + 2Fe 

t 

B. CO + Cl 0 

2 ⎯⎯→ COCl 2 

t 

C. 3CO + Al 2 O 0 

3 ⎯⎯→ 2Al + 3CO 2 

t 

D. 2CO+ O 0 

2 ⎯⎯→ 2CO 2 

Câu 6. Sự hình thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi là nhờ phản ứng hoá học nào sau đây? 

A. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ⎯⎯→ Ca(HCO 3 ) 2 

B. Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 ⎯⎯→ CaCO 3 ↓ + 2NaOH 

t 

C. CaCO 3 CaCO 0 

3 ⎯⎯→ CaO + CO 2 

D. Ca(HCO 3 ) 2 ⎯⎯→ CaCO 3 + CO 2 + H 2 O 

Câu 7. CO 2 không cháy và không duy trì sự cháy nhiều chất nên được dùng để dập tắt các đám cháy. Tuy 

nhiên, CO 2 không dùng để dập tắt đám cháy nào dưới đây? 

A. đám cháy do xăng, dầu. 

B. đám cháy nhà cửa, quần áo. 

C. đám cháy do magie hoặc nhôm. 

D. đám cháy do khí ga. 

Câu 8. Khí CO 2 điều chế trong phòng TN thường lẫn khí HCl và hơi nước. Để loại bỏ HCl và hơi nước ra 

khỏi hỗn hợp, ta dùng 

A. dd NaOH đặc. 

B. dd NaHCO 3 bão hoà và dd H 2 SO 4 đặc. 

C. dd H 2 SO 4 đặc. 

D. dd Na 2 CO 3 bão hoà và dd H 2 SO 4 đặc. 

Câu 9. Để phòng nhiễm độc CO, là khí không màu, không mùi, rất độc người ta dùng chất hấp thụ là 

A. đồng(II) oxit và mangan oxit. 

B. đồng(II) oxit và magie oxit. 

C. đồng(II) oxit và than hoạt tính. 

D. than hoạt tính. 

Câu 10. “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất 

tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là 










A. CO rắn. 

B. SO 2 rắn. 

C. H 2 O rắn. 

D. CO 2 rắn. 

Câu 11. Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng Trái đất đang ấm dần lên, do các bức xạ có bước sóng dài trong 

vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra 

hiệu ứng nhà kính ? 

A. H 2 . 

B. N 2 . 

C. CO 2 . 

D. O 2 . 

Câu 12. Xođa là muối 

A. NaHCO 3 . 

B. Na 2 CO 3 . 

C. NH 4 HCO 3 . 

D. (NH 4 ) 2 CO 3 . 

Câu 13. Nhận định nào sau đây về muối cacbonat là đúng ? Tất cả muối cacbonat đều 

A. tan trong nước. 

B. bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon dioxit. 

C. không tan trong nước. 

D. bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm. 

Câu 14. Hiện tượng xảy ra khi trộn dung dịch Na 2 CO 3 với dung dịch FeCl 3 là 

A. Xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu. 

B. Có bọt khí thoát ra khỏi dung dịch. 

C. Xuất hiện kết tủa màu lục nhạt. 

D. A và B đúng. 

Câu 15. Có 3 muối dạng bột NaHCO 3 , Na 2 CO 3 và CaCO 3 . Chọn hoá chất thích hợp để nhận biết mỗi chất 

A. Quỳ tím. 

B. Phenolphtalein. 

C. Nước và quỳ tím. 

D. Axit HCl và nước. 

Câu 16. Thành phần chính của khí than ướt là 

A. CO, CO 2 , H 2 , N 2 

B. CH 4 , CO, CO 2 , N 2 

C. CO, CO 2 , H 2 , NO 2 

D. CO, CO 2 , NH 3 , N 2 

Câu 17. Thành phần chính của khí than than khô là 

A. CO, CO 2 , N 2 

B. CH 4 , CO, CO 2 , N 2 

C. CO, CO 2 , H 2 , NO 2 

D. CO, CO 2 , NH 3 , N 2 

Câu 18. Cho 4 chất rắn NaCl, Na 2 CO 3 , CaCO 3 , BaSO 4 . Chỉ dùng thêm một cặp chất nào dưới đây để nhận 

biết 

A. H 2 O và KOH 

B. H 2 O và NaOH. 

C. H 2 O và HCl. 

D. H 2 O và BaCl 2 . 

Câu 19. Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al 2 O 3 , CuO, MgO, Fe 2 O 3 (nóng) sau khi phản ứng xảy ra hoàn 

toàn thu được chất rắn là 

A. Al 2 O 3 , Cu, MgO, Fe. 

B. Al, Fe, Cu, Mg. 

C. Al 2 O 3 , Cu, Mg, Fe. 

D. Al 2 O 3 , Fe 2 O 3, Cu, MgO. 










Câu 20. Một dung dịch có chứa các ion sau Ba 2+ , Ca 2+ , Mg 2+ , Na + , H + , Cl - . Để tách được nhiều cation ra 

khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion mới vào thì ta có thể cho dung dịch tác dụng với dung dịch nào sau 

đây? 

A. Na 2 SO 4 vừa đủ. 

B. Na 2 CO 3 vừa đủ. 

C. K 2 CO 3 vừa đủ. 

D. NaOH vừa đủ. 

Câu 21. Để tách CO 2 ra khỏi hỗn hợp gồm CO 2 , HCl và hơi nước, có thể cho hỗn hợp lần lượt qua các 

bình đựng 

A. NaOH và H 2 SO 4 đặc. 

B. Na 2 CO 3 và P 2 O 5 . 

C. H 2 SO 4 đặc và KOH. 

D. NaHCO 3 và P 2 O 5 . 

Câu 22. Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 chất bột màu trắng: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . Chỉ dùng 

nước và khí CO 2 thì có thể nhận được mấy chất 

A. 2. 

B. 3. 

C. 4. 

D. 5. 

Câu 23. Phát biểu không đúng là: 

A. Tất cả các nguyên tố halogen đều có các số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 và +7 trong các hợp chất. 

B. Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc ở 

1200 o C trong lò điện. 

C. Kim cương, than chì, fuleren là các dạng thù hình của cacbon. 

D. Hiđro sunfua bị oxi hoá bởi nước clo ở nhiệt độ thường. 

Câu 24. Kim cương và than chì là các dạng thù hình của nguyên tố cacbon nhưng lại có nhiều tính chất 

khác nhau như độ cứng, khả năng dẫn điện, … là do nguyên nhân nào dưới đây ? 

A. Kim cương là kim loại còn than chì là phi kim. 

B. Chúng có thành phần nguyên tố cấu tạo khác nhau. 

C. Chúng có cấu tạo mạng tinh thể khác nhau. 

D. Kim cương cứng còn than chì mềm. 

Câu 25. CO 2 không cháy và không duy trì sự cháy của nhiều chất nên thường được dùng để dập tắt các 

đám cháy. Tuy nhiên không được dùng CO 2 để dập tắt các đám cháy nào dưới đây ? 

A. Đám cháy do xăng, dầu. 

B. Đám cháy do rò rỉ khí ga, chập điện. 

C. Đám cháy ở các cửa hàng bán sắt, thép. 

D. Đám cháy ở các cửa hàng bán nhôm, magie. 

Câu 26. Khả năng nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm của các nguyên tố theo chiều 

từ C đến Pb thay đổi như thế nào ? 

A. tăng dần. 

B. giảm dần. 

C. không đổi. 

D. không có quy luật chung. 

Câu 27. Cacbon vô định hình được điều chế từ than gỗ hay gáo dừa có tên là than hoạt tính. Tính chất nào 

của than hoạt tính giúp con người chế tạo các thiết bị phòng độc, lọc nước ? 

A. Than hoạt tính dễ cháy. 

B. Than hoạt tính có cấu trúc lớp. 

C. Than hoạt tính có khả năng hấp phụ cao. 

D. Than hoạt tính có khả năng hòa tan tốt trong nhiều dung môi. 

Câu 28. Xét các muối cacbonat, nhận định nào dưới đây là đúng ? 

A. Tất cả các muối cacbonat đều tan tốt trong nước. 

B. Tất cả các muối cacbonat đều không tan trong nước. 

C. Tất cả các muối cacbonat đều bị nhiệt phân sinh ra oxit kim loại và cacbon đioxit. 










D. Tất cả các muối cacbonat đều bị nhiệt phân, trừ muối cacbonat của kim loại kiềm. 

Câu 29. Những khi mất điện nhiều gia đình phải sử dụng động cơ điezen để phát điện phục vụ nhu cầu 

thắp sáng, xem tivi,… Tuy nhiên không nên để động cơ điezen trong phòng đóng kín. Nguyên nhân nào 

dưới đây là đúng ? 

A. Do khi hoạt động, động cơ điezen sinh ra khí SO 2 độc. 

B. Do khi hoạt động, động cơ điezen tiêu thụ khí O 2 và sinh ra khí CO 2 . 

C. Do nhiều hiđrocacbon chưa cháy hết là những chất độc. 

D. Do khi hoạt động, động cơ điezen sinh ra khí CO độc. 

Câu 30. Quặng boxit nhôm có thành phần chủ yếu là Al 2 O 3 lẫn các tạp chất SiO 2 và Fe 2 O 3 . Trong công 

nghiệp, để làm sạch quặng Al 2 O 3 có thể dùng những hóa chất nào dưới đây ? 

A. Dung dịch NaOH đặc và khí CO 2 . 

B. Dung dịch NaOH loãng và khí CO 2 . 

C. Dung dịch NaOH đặc và axit HCl. 

D. Dung dịch NaOH loãng và axit HCl. 

Câu 31. Trong các quặng cho dưới đây, quặng nào có chứa CaCO 3 ? 

A. Xiđerit. 

B. Đôlômit. 

C. Cacnalit. 

D. Cuprit. 

Câu 32. Lượng CO 2 trong không khí được điều tiết bởi yếu tố nào dưới đây ? 

A. Quá trình quang hợp của cây xanh. 

B. Cân bằng hóa học giữa CO 2 , CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 trong nước biển. 

C. Hạn chế sử dụng các nhiên liệu hóa thạch theo công ước quốc tế. 

D. Cả 3 yếu tố trên. 

Câu 33. Tủ lạnh dùng lâu ngày thường có mùi hôi. Để khử mùi người ta thường cho vào tủ lạnh một mẩu 

than gỗ. Than gỗ lại có khả năng khử mùi hôi là vì 

A. than gỗ có tính khử mạnh. 

B. than gỗ xúc tác cho quá trình chuyển hóa các chất khí có mùi hôi thành chất không mùi. 

C. than gỗ có khả năng phản ứng với các khí có mùi tạo thành chất không mùi. 

D. than gỗ có khả năng hấp phụ các khí có mùi hôi. 

Câu 34. Kim cương được sử dụng làm mũi khoan, dao cắt thủy tinh và bột mài vì kim cương là chất có độ 

cứng rất lớn. Tính chất trên một phần là do tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể 

A. nguyên tử điển hình. 

B. kim loại điển hình. 

C. ion điển hình. 

D. phân tử điển hình. 

Câu 35. Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp Al 2 O 3 , CuO, MgO và Fe 2 O 3 . Sau khi 

phản ứng xảy ra hoàn toàn, hỗn hợp rắn còn lại trong ống sứ gồm những chất nào ? 

A. Al, Cu, Mg, Fe. 

B. Al 2 O 3 , Cu, MgO, Fe. 

C. Al 2 O 3 , Cu, Mg, Fe. 

D. Al, Cu, MgO, Fe. 

Câu 36. Trong các chất dưới đây, chất nào là một dạng thù hình của cacbon ? 

A. Than cốc. 

B. Fuleren. 

C. Than hoa. 

D. Cacbon vô định hình. 

Câu 37. Khi trộn dung dịch Na 2 CO 3 với dung dịch FeCl 3 thì hiện tượng quan sát được là 

A. dung dịch xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu. 

B. có các bọt khí không màu thoát ra khỏi dung dịch. 

C. dung dịch xuất hiện kết tủa màu lục nhạt. 

D. trong dung dịch xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu, đồng thời thoát ra bọt khí không màu. 










Câu 38. Nghiền thủy tinh thành bột rồi cho vào nước cất, nhỏ thêm vài giọt phenolphtalein. Màu của dung 

dịch thu được là 

A. không màu. 

B. màu đỏ. 

C. màu hồng. 

D. màu tím. 

Câu 39. Nhận xét nào dưới đây về cacbon đioxit là không chính xác ? 

A. Chất khí, không màu, không mùi, nặng hơn không khí. 

B. Là chất khí chủ yếu gây ra hiệu ứng nhà kính. 

C. Chất khí không độc nhưng không duy trì sự sống. 

D. Chất khí được dùng để chữa cháy, nhất là các đám cháy kim loại. 

Câu 40. Phân tử N 2 có công thức cấu tạo NN với 14 electron trong phân tử, phân tử CO cũng có 14 

electron. Vậy công thức cấu tạo nào dưới đây là của CO ? 

A. C ≡ O 

B. C=O 

C. C= O 

D. C = O 

Câu 41. Vật liệu dưới đây được dùng để chế tạo ruột bút chì ? 

A. Chì. 

B. Than đá. 

C. Than chì. 

D. Than vô định hình. 

Câu 42. Câu nào sau đây đúng ? Trong các phản ứng hóa học 

A. cacbon chỉ thể hiện tính khử. 

B. cacbon chỉ thể hiện tính oxi hóa. 

C. cacbon không thể hiện tính khử hay tính oxi hóa. 

D. cacbon thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử. 

Câu 43. Khi muốn khử độc, lọc nước, lọc khí,… người ta sử dụng vật liệu nào dưới đây ? 

A. Than hoạt tính. 

B. Than chì. 

C. Than đá. 

D. Than cốc. 

Câu 44. Điều nào dưới đây là không đúng khi nói về CO ? 

A. Là một oxit axit. 

B. Là chất khử mạnh. 

C. Chất khí không màu, không mùi, không vị, ít tan trong nước. 

D. Liên kết giữa C và O là liên kết ba. 

Câu 45. Phát biểu nào sau đây về CO 2 là không chính xác ? 

A. CO 2 là một oxit axit. 

B. CO 2 tan trong nước tạo dung dịch có tính axit. 

C. CO 2 là khí không màu, nặng hơn không khí, ít tan trong nước. 

D. Liên kết C=O trong phân tử CO 2 là liên kết phân cực nên CO 2 là phân tử có cực. 

Câu 46. Những người đau dạ dày thường có pH trong dạ dày nhỏ hơn 2 (mức bình thường là nằm trong 

khoảng từ 2 đến 3). Để chữa bệnh, người bệnh thường uống chất nào dưới đây trước bữa ăn ? 

A. Nước đường 

B. Dung dịch NaOH loãng 

C. Nước muối 

D. Dung dịch NaHCO 3 

Câu 47. Công thức cấu tạo đúng của phân tử CO 2 là công thức nào dưới đây ? 

A. O ← C → O 

B. O = C → O 

C. O=C=O 

D. O = C − O 










Câu 48. Mệnh đề nào dưới đây là đúng ? 

A. Phân tử CO 2 phân cực âm về phía nguyên tử O. 

B. Phân tử CO 2 phân cực dương về phía nguyên tử C. 

C. Phân tử CO 2 không phân cực. 

D. Sự phân cực của phân tử CO 2 tùy thuộc vào trạng thái tồn tại. 

Câu 49. Dung dịch muối X làm quỳ tím hóa xanh, dung dịch muối Y không làm đổi màu quỳ tím. Trộn X 

với Y thấy tạo thành kết tủa. X, Y lần lượt là cặp chất nào dưới đây ? 

A. NaHCO 3 và BaCl 2 

B. Na 2 CO 3 và Ba(OH) 2 

C. Na 2 CO 3 và BaCl 2 

D. NaHCO 3 và Ba(OH) 2 

Câu 50. Để tách CO 2 ra khỏi hỗn hợp với HCl và hơi nước, có thể dẫn hỗn hợp trên lần lượt qua các bình 

đựng các hóa chất nào dưới đây ? 


B. Na 2 CO 3 và P 2 O 5 

C. H 2 SO 4 đặc và KOH 

D. NaHCO 3 và P 2 O 5 . 

Câu 51. Các nguyên tố trong dãy nào dưới đây được sắp xếp theo chiều giảm dần tính kim loại? 

A. Sn, Pb, Ge, Si, C. 

B. Pb, Sn, Ge, Si, C. 

C. Pb, Ge, Sn, Si, C. 

D. Sn, Ge, Pb, Si, C. 

Câu 52. Để loại bỏ khí SO 2 có lẫn trong khí CO 2 , có thể dẫn hỗn hợp khí đó qua chất nào dưới đây ? 

A. Dung dịch nước vôi trong (Ca(OH) 2 ). 

B. Bột CuO nung nóng. 

C. Dung dịch nước brom. 

D. Dung dịch NaOH. 

Câu 53. Có hai chất rắn màu trắng, đựng trong hai lọ riêng biệt không nhãn : CaCO 3 và Na 2 CO 3 . Để nhận 

ra hai chất này ta có thể dùng chất nào ? 

A. Nước cất. 

B. HCl. 

C. NaOH. 

D. CO 2 . 

Câu 54. Để thu được CO 2 tinh khiết từ phản ứng CaCO 3 với dung dịch HCl người ta cho sản phẩm khí đi 

qua lần lượt các bình nào sau đây ? 


B. H 2 SO 4 đặc và NaOH. 

C. H 2 SO 4 đặc và NaHCO 3 . 

D. NaHCO 3 và H 2 SO 4 đặc. 

Câu 55. Thổi khí CO 2 vào bình nước vôi trong cho tới dư, sau phản ứng 

A. thu được muối duy nhất CaCO 3 . 

B. thu được muối duy nhất Ca(HCO 3 ) 2 . 

C. thu được hỗn hợp 2 muối CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 . 

D. không thu được muối. 

Câu 56. Trong nhóm cacbon, các nguyên tố kim loại là 

A. Si, Ge. 

B. Ge, Sn. 

C. Ge, Pb. 

D. Sn, Pb. 

Câu 57. Vôi sống sau khi sản xuất phải được bảo quản trong bao kín. Nếu để lâu ngày trong không khí, vôi 

sống sẽ “chết”. Hiện tượng này được giải thích bằng phản ứng nào dưới đây ? 

A. Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O 

B. CaO + CO 2 → CaCO 3 










C. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 

D. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 

Câu 58. Phản ứng nào sau đây dùng để giải thích hiện tượng tạo thạch nhũ trong các hang động tự nhiên ? 

A. CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

B. CaO + CO 2 → CaCO 3 

C. Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 ↓ + CO 2 ↑ + H 2 O 

D. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 

Câu 59. Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau ? 

A. C + 2H 2 → CH 4 

t 

B. C + 4HNO 0 

3 ⎯⎯→ CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O 

C. 4C + Fe 3 O 4 → 3Fe + 4CO 2 

D. C + CO 2 → 2CO 

Câu 60. Để đề phòng bị nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ phòng độc có chứa những hóa chất là 

A. FeO và MgO 

B. FeO và Al 2 O 3 

C. CuO và than hoạt tính 

D. than hoạt tính 

Câu 61. Một trong những quá trình nào sau đây không sinh ra khí cacbonic ? 

A. Đốt cháy khí đốt tự nhiên. 

B. Sản xuất vôi sống. 

C. Sản xuất vôi tôi. 

D. Sự hô hấp của cây xanh. 

Câu 62. Hàm lượng khí CO 2 trong khí quyển của Trái Đất gần như không đổi là vì 

A. CO 2 không có khả năng tác dụng với các chất khí khác trong không khí. 

B. trong quá trình quang hợp, cây xanh hấp thụ khí CO 2 , mặt khác một lượng CO 2 được sinh ra do đốt 

cháy nhiên liệu, sự hô hấp của người và động vật, … 

C. CO 2 hòa tan trong nước mưa. 

D. CO 2 bị phân hủy bởi nhiệt. 

Câu 63. Điều chế khí CO trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng nào ? 

H2SO4 D 

A. HCOOH ⎯⎯⎯→ CO + H 2 O 

0 

t 

B. 2C + O 2 ⎯⎯→ 2CO 

0 

1050 C 

C. C + H 2 O ←⎯⎯⎯ ⎯⎯⎯→ CO + H 2 

0 

t 

D. CO 2 + C ⎯⎯→ 2CO 

Câu 64. Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào không đúng ? 

A. Kim cương là cacbon hoàn toàn tinh khiết, trong suốt, không màu, không dẫn điện. 

B. Than chì mềm do có cấu trúc lớp, các lớp lân cận liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu. 

C. Than gỗ, than xương có khả năng hấp thụ các chất khí và chất tan trong dung dịch. 

D. Khi đốt cháy cacbon, phản ứng tỏa nhiều nhiệt, sản phẩm thu được chỉ là khí cacbonic. 

Câu 65. Tính khử của cacbon thể hiện trong phản ứng nào sau đây ? 

A. 2C + Ca → CaC 2 . 

B. C + 2H 2 → CH 4 . 

C. C + CO 2 → 2CO. 

D. 3C + 4Al → Al 4 C 3 . 

Câu 66. Ở nhiệt độ cao, cacbon monooxit (CO) có thể khử tất cả các oxit trong dãy nào sau đây ? 

A. CaO, CuO, ZnO, Fe 3 O 4 . 

B. CuO, FeO, PbO, Fe 3 O 4 . 

C. MgO, Fe 3 O 4 , CuO, PbO. 

D. CuO, FeO, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 . 

Câu 67. Có 4 chất rắn: NaCl, Na 2 CO 3 , CaCO 3 và BaSO 4 . Chỉ dùng thêm một cặp chất nào sau đây để nhận 

biết? 

A. H 2 O và CO 2 . 

B. H 2 O và NaOH. 










C. H 2 O và AgNO 3 . 

D. H 2 O và BaCl 2 . 

Câu 68. Dung dịch X làm quỳ tím ngả màu xanh, dung dịch Y không làm đổi màu quỳ tím. Trộn X và Y 

thấy xuất hiện kết tủa. Hai dung dịch X và Y có thể là: 

A. NaOH và K 2 SO 4 . 

B. NaOH và FeCl 3 . 

C. K 2 CO 3 và Ba(NO 3 ) 2 . 

D. Na 2 CO 3 và KNO 3 . 

Câu 69. Khí nào sau đây gây cảm giác chóng mặt, buồn nôn khi sử dụng bếp than ở nơi thiếu không khí ? 

A. CO. 

B. CO 2 . 

C. SO 2 . 

D. H 2 S. 

Câu 70. Khí CO 2 và H 2 O hòa tan được chất rắn nào trong các chất sau ? 

A. CaCO 3 . 

B. BaSO 4 . 

C. Ca 3 (PO 4 ) 2 . 

D. FeS. 

Câu 71. Từ C đến Pb khả năng thu thêm electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm 

biến đổi như thế nào? 

A. tăng dần 

B. giảm dần 

C. không đổi 

D. không xác định 

Câu 72. Nhận xét nào sau đây không đúng? 

A. các nguyên tử của các nguyên tố nhóm cacbon đều có 4 electron lớp ngoài cùng. 

B. các nguyên tố nhóm cacbon đều có số oxi hóa từ -4 đến +4. 

C. các nguyên tố nhóm cacbon có thể là phi kim hoặc kim loại. 

D. oxit cao nhất của các nguyên tố nhóm cacbon có công thức chung là RO 2 . 

Câu 73. Nhận định nào sau đây là đúng ? 

Từ Pb đến C, sự biến thiên tính axit của các oxit biến đổi theo chiều: 

A. tăng dần 

B. giảm dần 

C. không tăng, không giảm 

D. không xác định được 

Câu 74. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào cacbon đóng vai trò vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử? 

A. C + HNO 3 đặc, nóng → 

B. C + H 2 SO 4 đặc, nóng → 

lò đien 

C. CaO + C ⎯⎯⎯→ 

D. C + O 2 → CO 2 

Câu 75. Trong các khoáng vật dưới đây, khoáng vật nào không chứa CaCO 3 ? 

A. canxit 

B. đolomit 

C. đá hoa 

D. magiezit 

Câu 76. Nung nóng than chì ở khoảng 2000 o C, dưới áp suất 50 đến 100 nghìn atm khi có các kim loại 

chuyển tiếp như sắt, niken, crom làm chất xúc tác ta thu được sản phẩm nào dưới đây? 

A. kim cương nhân tạo 

B. than chì nhân tạo 

C. than cốc 

D. than muội 

Câu 77. Phản ứng nào dưới đây không xảy ra ? 

A. CO 2 + dung dịch Na 2 CO 3 → 










B. CO 2 + C→ 

C. CO 2 + CaCO 3 + H 2 O→ 

D. CO2 + H 2 O + BaSO 4 → 

Câu 78. Để phân biệt hai bình khí CO 2 và SO 2 tốt nhất dùng thuốc thử nào? 

A. dung dịch Ca(OH) 2 

B. dung dịch H 2 SO 4 

C. dung dịch Br 2 

D. dung dịch CaCl 2 

Câu 79. Cacbon vô định hình được điều chế từ than gỗ hay gáo dừa có tên là than hoạt tính. Tính chất nào 

sau đây của than hoạt tính giúp cho con người chế tạo các thiết bị phòng độc, lọc nước? 

A. Đốt cháy than sinh ra khí cacbonic. 

B. Hấp phụ các chất khí, chất tan trong nước. 

C. Khử các chất khí độc, các chất tan trong nước. 

D. Oxi hoá các chất khí độc, các chất tan trong nước. 

Câu 80. Mùa đông, khi mất điện lưới quốc gia, nhiều gia đình phải sử dụng động cơ điezen để phát điện, 

phục vụ nhu cầu thắp sáng, chạy tivi...Tại sao không nên chạy động cơ điezen trong phòng đóng kín các 

cửa? Bởi vì 

A. tiêu thụ nhiều khí O 2 sinh ra khí CO 2 là một khí độc. 

B. tiêu thụ nhiều khí O 2 , sinh ra khí CO là một khí độc. 

C. nhiều hiđrocacbon chưa cháy hết là những khí độc. 

D. sinh ra khí SO 2 . 


Câu 1: A 

Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có 4 electron lớp ngoài cùng → cấu hình e lớp ngoài là ns 2 np 2 . 

Câu 2: C 

Trong nhóm IVA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm dần, tính phi kim giảm dần, tính 

kim loại tăng 

dần, bán kính nguyên tử tăng dần, số oxi hóa cao nhất là +4 

Câu 3: C 

Kim cương, than chì, fuleren,...đều là các dạng thù hình của cacbon 

Câu 4: B 

Cacbon có thể có số oxi hóa +4, +2, -4 nên trong phản ứng hóa học, C vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện 

tính oxi hóa 

Câu 5: C 

Các chất khử như 

Câu 6: D 

chỉ khử được các oxit kim loại từ Zn trở xuống 

là phương trình tạo thành thạch nhũ 

là phương trình hòa tan thạch nhũ 

2 phương trình trên tạo thành thạch nhũ có hình thù khác nhau trong hang động đá vôi 

Câu 7: C 

Các kim loại mạnh như Mg,Al,..có thể cháy trong khí 


Do đó không dùng 

để dập tắt đám cháy do Mg, Al 








Câu 8: B 

Khi cho khí có lẫn HCl và hơi nước qua dung dịch bão hòa thì HCl sẽ tác dụng với 

tạo ra 


; sau đó hơi nước sẽ được hấp thụ bởi đặc 

Loại A,D vì tác dụng với đặc, dung dịch bão hòa 

Loại C vì không loại bỏ được 

Câu 9: C 

CuO loại bỏ CO bằng cách tác dụng trực tiếp CO: 

Than hoạt tính loại bỏ CO bằng cách hấp thụ mạnh CO 

Câu 10: D 

Đá khô hay còn gọi là đá khói, băng khô, băng khói, đá 

là một dạng rắn của cacbon điôxít 

Nước đá khô được sản xuất bằng cách nén khí điôxít cacbon thành dạng lỏng, loại bỏ nhiệt gây ra bởi quá 

trình nén, và sau đó cho điôxít cacbon lỏng giãn nở nhanh. Sự giãn nở này làm giảm nhiệt độ và làm cho 

một phần bị đóng băng thành "tuyết", sau đó "tuyết" này được nén thành các viên hay khối. 

Băng khô dưới áp suất thường không nóng chảy thành cacbon điôxít lỏng mà thăng hoa trực tiếp thành dạng 

khí ở . 

Câu 11: C 

Câu 12: B 

Sođa là tên gọi thường gọi của muối % 

Câu 13: D 

A,B sai, chỉ có muối cacbonat của kim loại kiềm, 

B sai, muối cabonat của 

Câu 14: D 

nhiệt phân cho ra 

mới tan nhiều trong nước 

Vậy nên khi trộn dung dịch với dung dịch thì xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu và có bọt khí 

thoát ra khỏi dung dịch 

Câu 15: D 

Cho các chất bột hòa tan vào nước thì thấy CaCO 3 không tan , NaHCO 3 và Na 2 CO 3 tan 

Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào 2 dung dịch chưa phân biệt được. Nếu thấy khí thoát ra ngay là NaHCO 3 , một 

lúc sau mới có khí là Na 2 CO 3 

Na 2 CO 3 + HCl → NaHCO 3 + NaCl 


NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O. 

Câu 16: A 








Khí CO được sản xuất bằng cách cho hơi nước qua than nung đỏ 


Hỗn hợp khí tạo thành được gọi là khí than ướt, chứa trung bình khoảng 44% CO, còn lại là các khí khác 

như 

Câu 17: A 

Khí CO còn được sản xuất trong các lò gas bằng cách thổi không khí qua than nung đỏ. Ở phần dưới của lò, 

cacbon cháy tạo thành Khi qua than nung đỏ, bị khử thành CO 

Hỗn hợp khí thu được gọi là khì lò gas( khí than khô). Khí này chứa khoảng 25% CO, còn lại là 

Câu 18: C 

Dùng nước phân biệt được 2 nhóm : không tan trong nước và tan trong nước 

Dùng HCl để phân biệt mỗi chất trong nhóm, 

Câu 19: A 

Các chất khử như 

Câu 20: B 

vừa đủ loại được ion 




tác dụng với HCl tạo ra khí 

chỉ khử được các oxit của kim loại từ Zn trở xuống 

nhưng lại thêm ion 

Câu 21: D 

Để tách CO 2 ra hỏi hỗn hợp thì ta không dùng các hóa chất phản ứng được với CO 2 như các dung dịch kiềm 

(KOH, NaOH...) và các muối cacbonat như Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 → 

Chọn đáp án D vì: 

Dẫn hỗn hợp khí và hơi nước qua NaHCO 3 thì HCl tan trong nước tạo thành dung dịch HCl, dung dịch HCl 

phản ứng với NaHCO 3 tạo khí CO 2 . 

Khí đi ra khỏi bình gồm CO 2 và H 2 O. Dẫn các khí đó qua bình đựng P 2 O 5 dư thì hơi H 2 O được giữ lại, ta thu 

được khí CO 2 . 

Câu 22: D 

Dùng nước, phân biệt được 2 nhóm 

tan trong nước 

không tan trong nước 


trong nước tan được khi sục khí qua, còn thì không 








Lấy dung dịch 

kết tủa 

vừa tạo thành cho vào các dung dịch ở nhóm 2, phân biệt NaCl do không tạo 


có kết tủa khi cho vào , sau đó lại sục khí vào, nếu kết tủa tan là 

, kết tủa không tan là 

Vậy phân biệt được 5 chất 

Câu 23: A 

A không đúng do flo chỉ có một số oxi hóa duy nhất là -1 

Câu 24: C 

Tinh thể kim cương thuộc loại nguyên tử điển hình, trong đó mỗi nguyên tử cacbon tạo 4 liên kết cộng hóa 

trị với bốn nguyên tử cacbon lân cận nằm trên các đỉnh của tứ diện đều, độ dài liên kết ngắn 

Tinh thể than chì có cấu trúc lớp, khoảng cách 2 lớp lân cận là 0,34nm 

Do đó kim cương và than chì có nhiều tính chất vật lí khác nhau 

Câu 25: D 

Các kim loại mạnh như Mg,Al,..có thể cháy trong khí 

Do đó không dùng 

để dập tắt đám cháy do Mg, Al 

Câu 26: B 

Từ C đến Pb, khả năng nhận e để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm giảm dần, do đó tính phi kim giảm dần 

Câu 27: C 

Trích dẫn: diện tích bề mặt của than hoạt tính nếu tính ra đơn vị khối lượng thì là từ 500 đến 2500 m2/g (lấy 

một ví dụ cụ thể để so sánh thì một sân quần vợt có diện tích rộng khoảng chừng 260 m2). Bề mặt riêng rất 

lớn này là hệ quả của cấu trúc xơ rỗng mà chủ yếu là do thừa hưởng từ nguyên liệu hữu cơ xuất xứ, qua quá 

trình chưng khô (sấy) ở nhiệt độ cao trong điều kiện yếm khí. Phần lớn các vết rỗng - nứt vi mạch, đều có 

tính hấp thụ rất mạnh và chúng đóng vai trò các rãnh chuyển tải (kẽ nối). Than hoạt tính thường được tự 

nâng cấp (ví dụ, tự rửa tro hoặc các hóa chất tráng mặt), để lưu giữ lại được những thuộc tính lọc hút, để có 

thể thấm hút được các thành phần đặc biệt như kim loại nặng. 

Câu 28: D 

A,B sai, chỉ có muối cacbonat của kim loại kiềm, 

B sai, muối cabonat của 

nhiệt phân cho ra 

mới tan trong nước 

Câu 29: D 

Nếu để động cơ điezen trong phòng kín, dẫn đến yếu khí oxi, đốt cháy không hoàn toàn sẽ sinh ra khí CO, 

khí CO sẽ cướp mất ôxy của hemoglobin trong máu khiến tế bào hồng cầu vẫn hoạt động nhưng không có 

oxy, làm nạn nhân nhanh chóng hôn mê, tử vong 


Câu 30: B 

Dùng loãng để loại bỏ ( tan chậm trong kiềm đặc nóng và tan nhanh trong kiềm 

nóng chảy),dùng để tạo thành , nhiệt phân sẽ được 

Câu 31: B 








Quặng Xiderit: 

Quặng đôlômit: 


Quặng cacnalit: 

Quặng Cuprit: 

Câu 32: D 

A. Đúng. Dưới tác dụng của chất diệp lục và ánh sáng mặt trời, trong cây xanh xảy ra quá trình sau: CO 2 + 

H 2 O → (C 6 H 10 O 5 ) n + O 2 . 

B. Đúng. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ⇄ Ca(HCO 3 ) 2 . 

C. Nhiên liệu hóa thạch thường chứa C,do vậy khi đốt cháy nhiên liệu sinh ra khí CO 2 . 

Câu 33: D 

Than gỗ cũng có có tính hấp thụ mạnh, nên được dùng để chống độc, khử mùi hôi, xử lý nước lọc,.. 

Câu 34: A 

Tinh thể kim cương thuộc loại nguyên tử điển hình, trong đó mỗi nguyên tử cacbon tạo 4 liên kết cộng hóa 

trị với bốn nguyên tử cacbon lân cận nằm trên các đỉnh của tứ diện đều, độ dài liên kết là 0,154nm 

Câu 35: B 

CO khử được oxit của các kim loại đứng sau Al tạo thành kim loại tương ứng và giải phóng khí CO 2 . 

Câu 36: B 

Các dạng thù hình của cacbon gồm: kim cương, than chỉ và Fuleren. 

Câu 37: D 

•Trộn Na 2 CO 3 vào dung dịch FeCl 3 xảy ra phản ứng: 

2Fe 3+ + 3CO 2- 3 + 3H 2 O → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 . 

• Hiện tượng quan sát được: trong dung dịch xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ (Fe(OH) 3 ) và có bọt khí thoát ra 

(CO 2 ). 

Câu 38: C 

Thủy tinh có gốc silicat của kim loại kiềm, khi được hòa tan vào nước sẽ phân hủy tạo ra môi trường kiềm 

Nhỏ vài giọt phenolphtalein thì dung dịch có màu hồng 

Câu 39: D 

D không chính xác do các kim loại mạnh như Mg,Al có thể cháy trong nên không dùng để chữa 

cháy các đám cháy kim loại 

Câu 40: D 

Ở trạng thái cơ bản, cả cacbon và oxi đều có 2 e độc thân ở phân lớp 2p. Do đó chúng có thể tạo thành 2 liên 

kết cộng hóa trị. Do oxi còn 1 cặp e chưa tham gia liên kết, cacbon còn orbital trống nên giữa chúng hình 

thành liên kết cho nhận 

Vì cặp e từ oxi nên mũi tên của liên kết cho nhận có chiều từ oxi sang cacbon 

Câu 41: C 

Than chì dùng để chế tạo ruột bút chì do có cấu trúc lớp, các lớp liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu 

nên các lớp dễ tách khỏi nhau 


Câu 42: D 








Cacbon có các số oxi hóa là -4 ;0; + 2 và +4. 

Suy ra trong các phản ứng hóa học cacbon vừa thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa. 


Câu 43: A 

Than hoạt tính có khả năng hấp phụ mạnh, được dùng trong nhiều mặt nạ phòng độc, trong công nghiệp hóa 

chất và y học; đặt biệt than hoạt tính còn dùng lọc nước, lọc khí. 

Câu 44: A 

Co là một oxit trung tính nên A không đúng 

Câu 45: D 

Tuy liên kết C=O trong phân tử là liên kết phân cực, tuy nhiên do cấu trúc đối xứng nên 

phân tử không phân cực 

Câu 46: D 

Để làm giảm pH trong dạ dày, người ta thường uống dung dịch 

Không dùng dung dịch NaOH loãng do có tính bazo lớn,ăn da sẽ gây nguy hiểm 

để trung hòa 

Câu 47: C 

Mỗi nguyên tử C đưa 4 electron tham gia liên kết. Mỗi liên kết C-O, C đưa ra 2 electron; mỗi nguyên tử O 

thiếu 2 electron, do vậy đưa 2 eletron tham gia liên kết → Mỗi liên kết C-O cần dùng chung 4 electron tạo 

thành 1 liên kết đôi (gồm 1 liên kết π và 1 liên kết σ bền) 

Câu 48: C 

Phân tử có cấu trúc đối xứng: nên phân tử không phân cực 

Câu 49: C 

Dung dịch muối X làm quỳ tím hóa xanh → dung dịch muối X có tính bazơ ; dung dịch muối Y không làm 

đổi màu quỳ tím → dung dịch Y trung tính → Loại đáp án B và D. Để ý rằng trộn X và Y thu được kết tủa 

→ Chọn đáp án C. 

Chú ý: Tính bazơ của Na 2 CO 3 do ion CO 2- 3 có tính bazo mạnh. 

Câu 50: D 

Khi cho khí có lẫn HCl và hơi nước qua dung dịch bão hòa thì HCl sẽ tác dụng với 

tạo ra ; sau đó hơi nước sẽ được hấp thụ bởi đặc 

Loại A,B,C vì tác dụng với , dung dịch 

Câu 51: B 

Trong nhóm IVA đi từ đầu nhóm đến cuối nhóm thì tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần. 

Câu 52: C 

SO 2 có S ở trạng thái S +4 có tỉnh khử, dung dịch nước Br 2 có tính oxi hóa → SO 2 có phản ứng với dung dịch 

nước Br 2 . Do vậy khi dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước Br 2 thì SO 2 bị giữa lại → khí thoát ra là CO 2 . 

Câu 53: A 

Loại B, D,C do CaCO 3 và Na 2 CO 3 đều phản ứng được với HCl và CO 2 , NaOH không xảy ra hiện tượng. 

Chọn A do CaCO 3 không tan được trong nước. 


Câu 54: D 

Câu 55: B 

Nếu thồi khí vào bình nước vôi trong tới dư sẽ thu được kết tủa, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung 

dịch có chứa duy nhất muối 









Câu 56: D 

C và Si là nguyên tố phi kim, Ge vừa có tính kim loại, vừa có tính phi kim, Sn và Pb là kim loại 

Câu 57: B 

Nếu để vôi sống lâu ngày trong không khí thì vôi sống sẽ tac dụng với khí cacbonic có trong không khí để 

tạo thành kết tủa , vôi sống sẽ "chết", chết ở đây có nghĩa là không tạo thành vôi tôi được nữa 

Câu 58: C 

Thành phần chính của đá vôi là CaCO 3 . CaCO 3 tan trong nước mưa có hòa tan khí CO 2 , tạo ra muối 

Ca(HCO 3 ) 2 : CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ⇄ Ca(HCO 3 ) 2 . 

Phản ứng thuận giải thích sự xâm thực của nước mưa (có chứa CO 2 ) với đá vôi, 

Phản ứng nghịch giải thích sự hình thành thạch nhũ trong các hang động đá. 

Câu 59: A 

Cacbon thể hiện tính oxi hóa khi số oxi hóa từ 0 xuống -4 

Các phản ứng B,C, D đều thể hiện tính khử, số oxi hóa tăng lên +2, +4 

Câu 60: C 

Câu 61: C 

Sản xuất vôi tôi là cho vôi sống tác dụng với nước, không sinh ra khí cacbonic 

Câu 62: B 

Hàm lượng khí CO 2 trong khí quyển hầu như không đổi vì xảy ra quá trình quang hợp của cây xanh: 6nCO 2 

+ 5nH 2 O (clorofin) → (C 6 H 10 O 5 ) n + 6nO 2 . 

Ngoài ra một lượng CO 2 được sinh ra do quá trình đốt cháy nhiên liệu, sự hô hấp của người và động vật 

Câu 63: A 

Trong phòng thí nghiệm, CO được điều chế bằng cách cho đặc vào HCOOH và đun nóng 

Câu 64: D 

Khi đốt cháy cacbon, ngoài sản phẩm thu được là khí cacbonic, cacbon cũng sẽ khử khí cacbonic để tạo 

thành CO 

Câu 65: C 

Chọn đáp án C vì ở trạng thái đơn chất C có số oxi hóa 0; trong khí CO, C có số oxi hóa C +4 → số oxi hóa 

của C tăng → C thể hiện tính khử. 


Câu 66: B 

CO có thể khử được oxit của kim loại trừ Zn trở xuống 








Loại A,C,D vì CO không khử được 


Câu 67: A 

Dùng nước phân biệt được 2 nhóm : không tan trong nước và tan 

trong nước. 

Dùng để phân biệt các chất trong nhóm (1), tan khi sục khí vào, còn thì không 

Lấy tạo thành ở trên cho chất với các chất trong nhóm (2), nếu có kết tủa là , không 

có gì là 

Câu 68: C 

Để ý rằng trộn X và Y thu được kết tủa → loại đáp án A và D. Để ý rằng dung dịch NaOH và K 2 CO 3 đều có 

tính bazo: tính bazo của NaOH do ion OH - , tính bazo của K 2 CO 3 do ion CO 2- 3 . Mặt khác dung dịch Y làm 

đổi màu quỳ tím → loại C (do dung dịch Ba(NO 3 ) 2 trung tính). 

Chọn đáp án C. 

Giải thích thêm về tính axit của dung dịch FeCl 3 : Cation Fe 3+ được tạo ra do sự điện ly FeCl 3 tác dụng với 

nước tạo thành chất điện ly yếu Fe(OH) 2+ và giải phóng ion H + : 

Fe 3+ + HOH ⇄ Fe(OH) 2+ + H + . 

Câu 69:D 

Nếu sử dụng bếp than ở nơi thiếu không khí, lượng oxi không đủ, làm sự cháy không haofn toàn sinh ra khí 

CO 

Khi hít phải khí CO, khí CO sẽ cướp mất ôxy của hemoglobin trong máu khiến tế bào hồng cầu vẫn hoạt 

động nhưng không có oxy, làm nạn nhân nhanh chóng mặt, buồn nôn rồi nhanh chóng hôn mê, tử vong 

Câu 70: A 

và có thể hòa tan được chất rắn 

Câu 71: B 

Câu 72: B 

B không đúng do các nguyên tố nhóm cacbon có số oxi hóa có thể có là -4,0, +2 và +4 

Câu 73: A 

Từ Pb đên C thì là các oxit lưỡng tính, là oxit axit, do đó oxit của các chất 

thể hiện tính axit tăng dần, tính bazo giảm dần 

Câu 74: C 

A. C + 2HNO 3 → CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O. 

B. C + 2H 2 SO 4 (đặc, nóng) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O. 

C. CaO + 3C → CaC 2 + CO. Trong phản ứng, C từ số oxi hóa là O lên số oxi hóa +2 và xuống số oxi hóa -1 

→ C vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa. 

Câu 75: D 

Canxit, đá hoa: 


Đôlômit: 

Magiezit: 

Câu 76: A 








Điều chế kim cương nhân tạo bằng cách nung nóng than chì ở khoảng 

atm, có các kim loại chuyển tiếp như Fe, Ni, Cr làm xúc tác 

, dưới áp suất 


Tuy nhiên để được điều kiện áp suất cực kì cao là cả một vấn đề, nêu điều chế kim cương nhân tạo rất khó 

Câu 77: D 

không hòa tan được chất rắn 

Câu 78: C 

có tính khử, có thể làm mất màu dung dịch brom, còn thì không 

Câu 79: D 

Than hoạt tính có tính hấp thụ rất mạnh do có diện tích bề mặt rất lớn, cấu trúc rỗng, có thể hấp thụ các chất 

khí, chất tan trong nước 

Câu 80: B 









9 - Lý thuyết trọng tâm và bài tập về nhóm Cacbon (Đề 2) 


Câu 1. Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai ? 

A. SiO 2 + 4HF → SiF 4 + 2H 2 O. 

B. SiO 2 + 4HCl → SiCl 4 + 2H 2 O. 

C. SiO 2 + 2C 

0 

t 

⎯⎯→ Si + 2CO. 

0 

t 

D. SiO 2 + 2Mg ⎯⎯→ 2MgO + Si. 

Câu 2. Nguyên tố phổ biến thứ hai ở vỏ trái đất là 

A. oxi. 

B. cacbon. 

C. silic. 

D. sắt. 

Câu 3. Người ta thường dùng cát (SiO 2 ) làm khuôn đúc kim loại. Để làm sạch hoàn toàn những hạt cát 

bám trên bề mặt vật dụng làm bằng kim loại có thể dùng dung dịch nào sau đây? 

A. dd HCl. 

B. dd HF. 

C. dd NaOH loãng. 

D. dd H 2 SO 4 . 

Câu 4. Công nghiệp silicat là ngành công nghiệp chế biến các hợp chất của silic. Ngành sản xuất nào sau 

đây không thuộc về công nghiệp silicat? 

A. Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ). 

B. Sản xuất xi măng. 

C. Sản xuất thuỷ tinh. 

D. Sản xuất thuỷ tinh hữu cơ. 

Câu 5. “Thuỷ tinh lỏng” là 

A. silic đioxit nóng chảy. 

B. dung dịch đặc của Na 2 SiO 3 và K 2 SiO 3 . 

C. dung dịch bão hoà của axit silixic. 

D. thạch anh nóng chảy. 

Câu 6. Silic đioxit (SiO 2 ) tan chậm trong dung dịch kiềm đặc, nóng ; tan dễ trong dung dịch kiềm nóng 

chảy tạo thành silicat. Silic đioxit thuộc loại oxit nào dưới đây ? 

A. Oxit bazơ. 

B. Oxit axit. 

C. Oxit lưỡng tính. 

D. Oxit không tạo muối (trung tính). 

Câu 7. Để khắc chữ hoặc hình trên thủy tinh người ta sử dụng dung dịch nào dưới đây ? 

A. Na 2 SiO 3 . 

B. H 2 SiO 3 . 

C. HCl. 

D. HF. 

Câu 8. Mệnh đề nào dưới đây là đúng ? 

A. Sứ là vật liệu cứng, xốp, không màu, gõ kêu. 

B. Sành là vật liệu cứng, gõ không kêu, có màu nâu hoặc xám. 

C. Xi măng là vật liệu không kết dính. 

D. Thủy tinh, sành, sứ, xi măng đều chứa một số muối silicat trong thành phần của chúng. 

Câu 9. Thủy tinh có cấu trúc vô định hình. Tính chất nào dưới đây không phải của thủy tinh ? 

A. Có tính dẻo. 

B. Trong suốt. 

C. Không có điểm nóng chảy cố định. 

D. Cho ánh sáng mặt trời đi qua nhưng giữ lại những bức xạ hồng ngoại. 

Câu 10. Silic đioxit không tan được trong dung dịch nào sau đây ? 

A. dd NaOH đặc, nóng. 

B. dd HF. 










C. dd HCl. 

D. Na 2 CO 3 nóng chảy. 

Câu 11. Điều nào sau đây là sai ? 

A. Silicagen là axit salixic khi bị mất nước. 

B. Axit silixic là axit yếu nhưng mạnh hơn axit cacbonic. 

C. Tất cả các muối silicat đều không tan (trừ muối của kim loại kiềm và amoni). 

D. Thủy tinh lỏng là dung dịch muối của axit silixic. 

Câu 12. Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là sai ? 

t 

A. SiO 2 + Na 2 CO 3 ⎯⎯→ Na 2 SiO 3 + CO 2 

0 

t 

B. SiO 2 + 2C ⎯⎯→ Si + 2CO 

C. SiO 2 + 4HCl → SiCl 4 + 2H 2 O 

0 

0 

t 

D. SiO 2 + 2Mg ⎯⎯→ Si + 2MgO 

Câu 13. Câu nào sai trong các câu sau ? 

A. Dạng thù hình là những cấu trúc khác nhau của cùng một nguyên tố. 

B. Photpho trắng kém hoạt động hơn photpho đỏ. 

C. Axit silixic là axit yếu, yếu hơn axit cacbonic. 

D. Silic vô định hình hoạt động hơn silic tinh thể. 

Câu 14. Silic phản ứng được với nhóm các chất sau: 

A. O 2 , F 2 , Mg, HCl, NaOH 

B. O 2 , F 2 , Mg, HCl, KOH 

C. O 2 , F 2 , Mg, NaOH 

D. O 2 , Mg, NaOH, HCl 

Câu 15. Silic phản ứng với dãy chất nào sau đây: 

A. CuSO 4 , SiO 2 , H 2 SO 4 loãng 

B. F 2 , Mg, NaOH 

C. HCl, Fe(NO 3 ) 2 , CH 3 COOH 

D. Na 2 SiO 3 , Na 3 PO 4 , NaCl 

Câu 16. Phản ứng nào dùng để điều chế silic trong công nghiệp ? 

A. SiO 2 + 2Mg → Si + 2MgO 

B. SiO 2 + 2C → Si + 2CO 

C. SiCl 4 + 2Zn → 2ZnCl 2 + Si 

D. SiH 4 → Si + 2H 2 

Câu 17. Chất nào sau đây không phải là nguyên liệu của công nghiệp sản xuất ximăng ? 

A. Cát. 

B. Đá vôi. 

C. Đất sét. 

D. Quặng sắt 

Câu 18. Phát biểu nào sau đây đúng ? 

A. Sành là vật liệu cứng, gõ không kêu, có màu nâu hoặc xám. 

B. Sứ là vật liệu cứng, xốp, không màu, gõ kêu. 

C. Xi măng là vật liệu không kết dính. 

D. Thủy tinh, sành, sứ, ximăng đều có chứa một số muối silicat trong thành phần chính của chúng. 

Câu 19. Silic phản ứng với tất cả các chất của nhóm chất nào sau đây? 

A. O 2 , C, F 2 , Mg, HCl, NaOH 

B. O 2 , C, F 2 , Mg, NaOH 

C. O 2 , C, F 2 , Mg, HCl, KOH 

D. O 2 , C, Mg, NaOH, HCl 

Câu 20. Dãy chuyển hóa nào sau đây đúng với tính chất hóa học của Si và các hợp chất của Si? 

A. SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si 

B. SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → NaHSiO 3 

C. Si → NaHSiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si 

D. Si → SiH 4 → SiO 2 → NaHSiO 3 → Na 2 SiO 3 → SiO 2 










Câu 21. Hãy chọn câu đúng: 

A. SiO 2 tan trong dung dịch H 2 SO 4 

B. SiO 2 tan được trong nước 

C. SiO 2 tan được trong dung dịch HCl 

D. SiO 2 tan được trong cacbonat kim loại kiềm nóng chảy. 

Câu 22. Khi cho nước tác dụng với oxit axit thì axit sẽ không được tạo thành, nếu oxit đó là 

A. silic đioxit. 

B. đinitơ pentaoxit. 

C. lưu huỳnh đioxit. 

D. cacbon đioxit. 

Câu 23. Cho các phản ứng sau:? 

(1) Si + F 2 → (2) Si + O 2 → (3) Si + NaOH + H 2 O → 

(4) Si + Mg → (5) Si + HF + HNO 3 → 

Số phản ứng Si thể hiện tính khử là 

A. 1. 

B. 3. 

C. 4. 

D. 2. 

Câu 24. Tính chất nào sau đây không đúng với SiO 2 ? 

A. Ở nhiệt độ cao, SiO 2 oxi hóa được Mg thành MgO. 

B. SiO 2 tan dễ trong kiềm nóng chảy. 

C. SiO 2 tan được trong axit HF 

D. SiO 2 tan được trong kiềm và trong axit HF nên SiO 2 là oxit lưỡng tính 

Câu 25. Công nghiệp silicat là ngành công nghiệp chế biến các hợp chất của silic. Ngành sản xuất nào 

dưới đây không thuộc về công nghiệp silicat ? 

A. sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ). 

B. sản xuất xi măng 

C. sản xuất thủy tinh 

D. sản xuất thủy tinh hữu cơ 

Câu 26. Chọn mệnh đề đúng: 

A. Thủy tinh có cấu trúc tinh thể và cấu trúc vô định hình nên không có nhiệt độ nóng chảy xác định. 

B. Sành là vật liệu cứng, gõ không kêu, màu nâu hoặc màu xám. 

C. Thủy tinh, sành, sứ, xi măng đều có chứa một số muối silicat trong thành phần của chúng. 

D. Sứ là vật liệu cứng, xốp, không giòn, gõ kêu. 

Câu 27. Có các axit sau: HCl, H 2 SiO 3 , H 2 CO 3 . Sắp xếp theo chiều tính axit tăng dần của 3 axit trên 

A. HCl, H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 

B. H 2 SiO 3 , H 2 CO 3 , HCl 

C. HCl, H 2 SiO 3 , H 2 CO 3 

D. H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , HCl 

Câu 28. Natri silicat có thể được tạo thành bằng chất nào sau đây ? 

A. Đun SiO 2 với NaOH nóng chảy 

B. Cho SiO 2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng 

C. Cho dung dịch K 2 SiO 3 tác dụng với dung dịch NaHCO 3 

D. Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl 

Câu 29. Silic tinh thể có tính chất bán dẫn. Nó thể hiện như sau: 

A. ở nhiệt độ thường độ dẫn điện thấp, khi tăng nhiệt độ thì độ dẫn điện tăng lên. 

B. ở nhiệt độ thường độ dẫn điện cao, khi tăng nhiệt độ thì độ dẫn điện giảm xuống. 

C. ở nhiệt độ thường độ dẫn điện cao, khi tăng nhiệt độ thì nó trở nên siêu dẫn. 

D. ở nhiệt độ thường độ dẫn điện thấp, khi tăng nhiệt độ thì nó không dẫn điện. 

Câu 30. Silic tác dụng với chất nào sau đây ở nhiệt độ thường ? 

A. O 2 

B. F 2 

C. Cl 2 









D. Br 2 



Câu 1: B 

SiO 2 chỉ tan trong axit HF (phản ứng dùng để khắc chữ lên thủy tinh). 

Câu 2: C 

Trong vỏ Trái Đất oxi phổ biến nhất chiếm khoảng 49,52% khối lượng, Si đứng thứ hai, khoảng 25,75% 

Câu 3: B 

có thể tác dụng với HF nên dùng HF để làm sạch hoàn toàn những hạt cát 

Câu 4: D 

Sản xuất thủy tinh hữu cơ là sản xuất poly(metyl metacrylat) 

Câu 5: B 

Dung dịch đậm đặc của và được gọi thủy tinh lỏng. Vải hoặc gỗ tẩm thủy tinh lỏng sẽ khó 

bị cháy. 

Thủy tinh lỏng còn được dùng để chế tạo keo dán thủy tinh và sứ. 

Câu 6: B 

SiO 2 là một oxit axit có axit tương ứng là axit silixic H 2 SiO 3 . 

Câu 7: D 

Thành phần chính của thủy tinh là SiO 2 do vậy để khắc chữ lên thủy tinh người ta sử dung dịch HF. Phương 

trình phản ứng: 4HF + SiO 2 → 2H 2 O + SiF 4 . 

Câu 8: D 

A sai, sứ là vật liệu cứng, xốp có màu trắng, gõ kêu 

B sai, sành là vật liệu cứng, gõ kêu, có màu nâu hoặc xám 

C sai, xi măng là vật liệu kết dính 

D đúng, trong thủy tinh, sành, sứ, xi măng, người ta có thêm 

silicat trong thành phần của chúng 

nên có chứa một số muối 

Câu 9: A 

A. Sai 

B. Đúng.Thủy tinh trong suốt, không gỉ, cứng nhưng dễ vỡ. Thủy tinh không cháy,không hút ẩm và không 

bị a xít ăn mòn. 

B. Đúng.Thủy tinh không phải là chất có cấu trúc tinh thể mà là chất vô định hình, nên không có nhiệt độ 

nóng chảy xác định. 

D. Đúng. Thủy tinh có thể sản xuất đến mức độ tinh khiết mà hàng trăm kilômét thủy tinh vẫn là trong suốt 

ở bước sóng tia hồng ngoại trong các sợi cáp quang. 

Câu 10: C 

Chú ý rằng SiO 2 chỉ tan được trong dung dịch axit HF, dung dịch kiềm đặc đóng hoặc muối cacbonat nóng 

chảy của các kim loại kiềm. 

Câu 11: B 

Axit silixic là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic, nên dễ bị đẩy ra khỏi dung dịch muối của nó: 










Câu 12: C 

không phản ứng với HCl 

Câu 13: B 

Phát biểu B sai do photpho trắng hoạt động hơn photpho đỏ vì cấu trúc của photpho trắng là phân tử 

photpho 

đỏ là polime 

Câu 14: C 

- Si + O 2 → SiO 2 . 

- Si + 2F 2 → SiF 4 . 

- Si + Mg → Mg 2 Si. 

- Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2 . 

Câu 15: B 

Si không phản ứng với 

loãng, HCl và NaCl nên A,C,D không đúng 

Câu 16: B 

Trong công nghiệp, silic được sản xuất bằng cách dùng than cốc khử silic đioxit trong lò điện ở nhiệt độ cao 

Câu 17: A 

Nguyên liệu của công nghiệp sản xuất xi măng là đá vôi, đất sét và phụ gia điều chỉnh là quặng sắt, quặng 

boxit và đá silic 

Trong xây dựng, người ta trộn cát với xi măng và nước để xây, chứ trong sản xuất xi măng thì không dùng 

cát 

Câu 18: D 

A sai, sành là vật liệu cứng, gõ kêu, có màu nâu hoặc xám 

B sai, sứ là vật liệu cứng, xốp có màu trắng, gõ kêu 

C sai, xi măng là vật liệu kết dính 

D đúng, trong thủy tinh, sành, sứ, xi măng, người ta có thêm 

silicat trong thành phần của chúng 

Câu 19: B 

- Si + O 2 → SiO 2 . 

- Si + 2C → SiC 2 . 

- Si + 2Mg → Mg 2 Si. 

- Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2 . 

nên có chứa một số muối 


Câu 20: A 

Lưu ý rằng SiO 2 tan trong dung dịch kiềm đặc nóng tạo muối trung hòa vì muối axit thủy phân trong nước 

tạo thành muối trung hòa. 

• Đáp án A: Đúng. 

, còn 









-SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O. 

-Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓. 

- H 2 SiO 3 (t 0 C) → SiO 2 + H 2 O. 

(Chú ý khi sấy khô, H 2 SiO 3 mất nước một phần tạo một vật liệu xốp gọi là silicagen). 

- SiO 2 + 2C → 2CO + Si. (có thể cho phản ứng với Mg). 

• Đáp án B: Sai vì SiO 2 không tạo thành được NaHSiO 3 . 

• Đáp án C: Sai vì từ Si có thể tạo được Na 2 SiO 3 chứ không tạo thành được NaHSiO 3 . 

• Đáp án D: Giải thích tương tự. 

Câu 21: D 

SiO 2 là chất dạng tinh thể, không tan trong nước nhưng tan dung dịch axit HF và kiềm nóng chảy hoặc 

cacbonat kim loại kiềm nóng chảy tạo muối silicat. 

Câu 22: A 

A. SiO 2 không tan trong nước. 

B. N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3 . 

C. SO 2 + H 2 O ⇄ H 2 SO 3 . 

D. CO 2 + H 2 O ⇄ H 2 CO 3 . 

Câu 23: C 

Chỉ có phản ứng số (4) là Si thể hiện tính oxi hóa: 

hiện tính khử, số oxi hóa của Si đều là 

, còn 4 phản ứng còn lại, Si đều thể 

Câu 24: D 

là oxit axit, tan được trong axit HF là một tính chất riêng của , nó không tan được trong axit khác 

Câu 25: D 

Chọn D vì : thành phần của thủy tinh hữu cơ là poli metylmeta acrylat;công nghiệp silcat là ngành công 

nghiệp chế biến các hợp chất của Silic 

Câu 26: C 

A sai, thủy tinh không có cấu trúc tinh thể mà có cấu trúc vô định hình 

B sai, sành là vật liệu cứng, gõ kêu, màu nâu hoặc màu xám 

D sai, sứ là vật liệu cứng, xốp và gõ kêu 

Câu 27: B 

HCl là axit mạnh, là axit yếu, là axit rất yếu 

Thứ tự tính axit tăng dần là: 

Câu 28: A 

tan chậm trong kiềm đặc nóng, tan dế trong kiềm nóng cháy hoặc cacbonat kim loại kiềm nóng chảy 

tạo thành silicat 

Câu 29: A 

Si tinh thể ở nhiệt độ thường thì độ dẫn điện thấp, khi tăng nhiệt độ thì độ dẫn điện tăng lên, nên Si tinh thể 

có tính bán dẫn, được dùng để chế tạo các chất bán dẫn 


Câu 30: B 








Ở nhiệt độ thường, Silic có thể tác dụng với flo, còn có nhiệt độ cao, silic có thể tác dụng với cá phi kim 

khác 











ĐỀ TỔNG HỢP 2 - Halogen, Oxi lưu huỳnh 

Câu 1. Cho phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng H 

2(k) + I 

2(k) 2HI(k) ∆ H < 0 

Sự biến đổi nào sau đây không làm dịch chuyển cân bằng hóa học? 

A. Thay đổi áp suất chung B. Thay đổi nhiệt độ 

C. Thay đổi nồng độ khí HI D. Thay đổi nồng độ khí H 2 

Câu 2: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ chuyển dịch về bên phải nếu tăng áp suất? 

A. 2 H 2 (k) +O 2 2 H 2 O(k) B.2 SO 2 (k) 2SO 2 (k)+ O 2 (k) 

C. 2 NO(k) N 2 (k)+ O 2 (k) D. 2 CO 2 (k) 2CO (k)+ O 2 (k) 

Câu 3: Cho phản ứng hóa học : 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2 SO 3 (k) ∆H = -198 kJ 

Về mặt lý thuyết, muốn thu được nhiều SO 3 , ta cần phải tiến hành biện pháp nào dưới đây? 

A. Tăng nhiệt độ B. Giảm nồng độ oxi 

C. Giảm áp suất bình phản ứng D. Giảm nhiệt độ, tăng áp suất bình 

Câu 4: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế axit trong phòng thí nghiệm: 

A. H 2 + Cl 2 → 2HCl. 

B. NaCl (rắn) + H 2 SO 4(đặc) → Na 2 SO 4 + HCl ↑. 

C. FeS + HCl → FeCl 2 + H 2 S ↑. 

D. Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO. 


1. Bán kính của S lớn hơn bán kính F. 

2. Tính khử và tính oxi hóa của HBr đều mạnh hơn HF. 

3. Có 2 HX ( X: halogen ) có thể điều chế bằng cách cho NaX tác dụng với dung dịch 

H 2 SO 4 đậm đặc. 

4. Tính khử của I - mạnh hơn F - . 

5. Trong công nghiệp, người ta không sản xuất các khí SO 2 , H 2 S. 

6. Tất cả các halogen đều không có ở dạng đơn chất trong thiên nhiên. 

7. Để thu được dung dịch H 2 SO 4 , trong công nghiệp, người ta cho nước vào oleum. 

Số phát biểu đúng là: 

A. 3 B. 4 C. 5 D. 2 

Câu 6: Cho phản ứng: S 2 O 2- 8 + 2 I - → 2 SO 2- 4 + I 2 

Phát biểu nào sao đây là đúng: 

A. Số oxi hóa của S trong S 2 O 2- 8 là +7. 

2- 

B. Số oxi hóa của S trong S 2 O 8 là +6. 









C. SO 4 

2- 

có tính khử, nhưng tính khử yếu hơn I - . D. Số oxi hóa của oxi trong S 2 O 8 2- là -2. 


Câu 7: Cho các chất: H 2 S, S, SO 2 , FeS, Na 2 SO 3 , FeCO 3 , Fe 3 O 4 , FeO, Fe(OH) 2 . Có bao nhiêu 

chất trong số các chất trên tác dụng được với H 2 SO 4 đặc nóng? 

A. 6. B. 8. C. 5. D. 7. 

Câu 8: Cho cân bằng: 2NH 3(K) ↔ N 2(K) +3H 2(K) 

Khi tăng nhiệt độ thì tỷ khối của hỗn hợp khí thu được so với H 2 giảm. Phát biểu đúng về cân 

bằng này là: 

A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt ,cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi nhiệt độ tăng. 

B. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi nhiệt độ tăng. 

C. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi nhiệt độ tăng. 

D. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi nhiệt độ tăng 

Câu 9: Dãy chất có thể điều chế bằng phương pháp sunfat là: 

A. HCl,HF,HNO 3 B. HCl,HI,HNO 3 C. HCl,HBr,HNO 3 D. HI,HBr,HNO 3 

Câu 10:Cho các chất khí : SO 2 ,H 2 S và các dung dịch :HNO 3 đặc nóng,CuSO 4 ,nước Clo.Có bao 

nhiêu phản ứng tạo H 2 SO 4 từ 2 chất (hoặc dung dịch) cho ở trên? 

A.6 B.4 C.3 D.5 

Câu 11: Cho phản ứng hóa học sau: Na 2 S 2 O 3 (l) + H 2 SO 4 (l) → Na 2 SO 4 (l) + SO 2 (k) + S 

(r) + H 2 O (l).Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác): 

(1) Tăng nhiệt độ. (2) Tăng nồng độ Na 2 S 2 O 3 . 

(3) Giảm nồng độ H 2 SO 4 . (4) Giảm nồng độ Na 2 SO 4 . (5) Giảm áp suất của SO 2 . 

Có bao nhiêu yếu tố trong các yếu tố trên làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho ? 

A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. 

Câu 12: Trong các chất sau: KI, CuSO 4 , KClO 3 , NaNO 3 , NaOH, NH 4 NO 3 , AgNO 3 . Có bao nhiêu 

chất mà bằng một phản ứng có thể tạo ra O 2 ? 

A. 7. B. 6. C. 5. D. 4. 

Câu 13: Nước Gia-ven và clorua vôi thường được dùng để 

A. sản xuất clo trong công nghiệp. B. tẩy trắng sợi, vải, giấy và tẩy uế. 

C. sản xuất HCl trong phòng thí nghiệm. D. sản xuất phân bón hóa học. 

Câu 14: Cho cân bằng: 2SO 2 (k) + O 2 (k) ←⎯⎯→ 

⎯ 2SO 3 (k) ; ∆H < 0 xảy ra trong bình kín. Nhận xét 

nào sau đây là sai ? 

A. Khi tăng nhiệt độ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H 2 tăng. 

B. Khi tăng áp suất chung của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H 2 tăng. 

C. Khi tăng nồng độ SO 2 thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H 2 tăng. 










D. Khi cho thêm xúc tác V 2 O 5 thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H 2 không đổi. 

Câu 15: Cho các chất: N 2 , H 2 S, SO 2 , HBr, CO 2 . Có bao nhiêu chất có phản ứng với O 2 ở điều kiện 

thích hợp ? 

A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. 

Câu 16: Dãy gồm các chất đều tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là: 

A. H 2 , Pt, F 2 . B. Zn, O 2 , F 2 . 

C. Hg, O 2 , HCl. D. Na, Br 2 , H 2 SO 4 loãng. 

Câu 17: Cho cân bằng hoá học: 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k). Phản ứng thuận là phản ứng 

toả nhiệt. Phát biểu đúng là: 

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. 

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3. 

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2. 

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng. 

Câu 18: Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín: 

C (r) + CO 2 (k) 2CO(k) ; ∆ H = 172 kJ; 

CO (k) + H 2 O (k) CO 2 (k) + H 2 (k) ; ∆ H = - 41 kJ 

Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược 

chiêu nhau (giữ nguyên các điều kiện khác)? 

(1) Tăng nhiệt độ. (2) Thêm khí CO 2 vào. (3) Thêm khí H 2 vào. 

(4) Tăng áp suất. (5) Dùng chất xúc tác. (6) Thêm khí CO vào. 

A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. 

Câu 19: Ứng dụng nào sau đây không phải của khí SO 2 ? 

A. Sản xuất axit sunfuric. B. Tẩy trắng giấy, bột giấy. 

C. Khử trùng nước sinh hoạt. D. Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm. 

Câu 20: Cho các chất: S, SO 2 , H 2 S, HI, FeS 2 , Ag, Au lần lượt vào H 2 SO 4 đặc, nóng. Có bao 

nhiêu chất xảy ra phản ứng? 

A. 3. B. 5. C. 6. D. 4. 

Câu 21: Cho các chất tham gia phản ứng: 

(1): S+ F 2 

→ (2): SO 2 + H 2 S → 

(3): SO 2 + O 2 

→ (4):S+H 2 SO 4 (đặc,nóng) → 

(5): H 2 S + Cl 2 (dư ) + H 2 O → (6): FeS 2 + HNO 3 

→ 


Khi các điều kiện xúc tác và nhiệt độ có đủ, số phản ứng tạo ra sản phẩm mà lưu huỳnh ở mức số 

oxi hoá +6 là 








A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. 


Câu 22: Khi lấy cùng số mol H 2 SO 4 tác dụng hoàn toàn với mỗi chất sau đây thì trường hợp thu 

được lượng CuSO 4 ít nhất là 

A. H 2 SO 4 đặc + Cu → B. H 2 SO 4 + CuCO 3 → 

C. H 2 SO 4 + CuO → D. H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → 

Câu 23: Câu nào sau đây là không đúng 

nghịch 

A. Chất xúc tác không ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng hoá học của phản ứng thuận 

B. Phản ứng thuận nghịch khi đạt trạng thái cân bằng không chịu ảnh hưởng của nhiệt độ 

C. Khi phản ứng thuận nghịch ở trang thái cân bằng thì phản ứng thuận và nghịch đều 

không dừng lại 

D. Phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng , khối lượng các chất ở hai vế của 

phương trình hoá học là không đổi. 

Câu 24. Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng: 

N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k); ∆H = -92 kJ/mol. 

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn nếu 

A. tăng nhiệt độcủa hệ. B. giảm nồng độcủa hiđro và nitơ. 

C. giảm áp suất chung và nhiệt độcủa hệ. D. tăng áp suất chung của hệ. 

Câu 25. Cho các cân bằng: 

H 

2(k) + I 

2(k) 2HI (1) 

2NO(k) + O 

2(k) 2NO 

2 

(2) 

CO(k) + Cl (k) COCl (k) 

N 

2(k) + 3H 

2(k) 2NH 

3(k) (4) 

2 2 

CaCO (r) CaO(r) + CO (k) (5) 

CO(k) + H O(k) CO (k) + H (k) (6) 

3 

 

2 

2 

 

2 2 

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là: 

A.1,3 B.3,4,5 C.1,2,3 D.2,3,4 

Câu 26: Xét cân bằng hoá học của một số phản ứng 

1) Fe 2 O 3 (r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO 2 (k) 2) CaO(r) + CO 2 (k) CaCO 3 (r) 

3) N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) 4)H 2 (k) + I 2 (k) 2HI(k) 

5) 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) 

Khi tăng áp suất, cân bằng hoá học không bị dịch chuyển ở các hệ 

A. 1, 4. B. 1, 2, 4, 5. C. 1, 2, 4. D. 2, 3, 5. 










Câu 27: Cho đơn chất lưu huỳnh tác dụng với các chất: O 2 ; H 2 ; Hg; HNO 3 đặc, nóng; H 2 SO 4 

đặc, nóng trong điều kiện thích hợp. Số phản ứng trong đó lưu huỳnh thể hiện tính khử là 

A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. 

Câu 28: Chất nào sau đây chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tham gia phản ứng? 

A. F 2 . B. AgBr. C. H 2 O. D. Cl 2 . 

Câu 29: Cho hệ cân bằng trong bình kín: 

2NO 2 (khí, màu nâu đỏ) ←⎯⎯→ 

⎯ N 2O 4 (khí, không màu) 

Biết rằng khi làm lạnh hệ phản ứng thì thấy màu của hỗn hợp khí trong bình nhạt hơn. Các yếu tố 

tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là: 

A. Tăng nhiệt độ, cho thêm chất xúc tác. B. Giảm nhiệt độ, giảm áp suất. 

C. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất. D. Tăng nhiệt độ, tăng áp suất. 

Câu 30: Cho các cặp chất sau: 

(a) Khí Cl 2 và khí O 2 . 

(b) Khí H 2 S và khí SO 2 . 

(c) Khí H 2 S và dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . 

(d) CuS và dung dịch HCl. 

(e) Khí Cl 2 và NaOH trong dung dịch. 

Số cặp chất có khả năng phản ứng được với nhau ở nhiệt độ thường là: 

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. 

Câu 31.Cho cân bằng hoá học: H 2 (khí) + I 2 (rắn) ←⎯⎯→ 

⎯ 2HI (khí); ∆H > 0. 

Nhận xét nào sau đây KHÔNG đúng 

A. tăng nhiệt độ của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

B. Tăng nồng độ HI cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. . 

C. Thêm lượng I 2 vào cân bằng không bị chuyển dịch . 

D. Áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng 

Câu 32.Cho cân bằng: CH 4 (k) + H 2 O(k) CO(k) + 3H 2 (k). Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của 

hỗn hợp khí so với H 2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là 

A. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. 

B. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ. 

C. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. 

D. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ. 

Câu 33.Cho các phát biểu dưới đây: 

(1) Các halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa từ −1đến +7. 

(2) Flo là chất chỉ có tính oxi hóa. 

(3) F 2 đẩy được Cl 2 ra khỏi dung dịch muối NaCl. 










HBr < HI. 

(4) Tính axit của các hợp chất với hiđro của các halogen tăng theo thứ tự: HF < HCl < 

Các phát biểu luôn đúng là 

A.(2), (3), (4). B.(2). C.(2), (4). D.(1), (2), (4). 

Câu 34: Cho các nhận xét sau: 

(1) Trong nhóm halogen, tính phi kim và độ âm điện giảm dần từ flo đến iot. 

(2) Các halogen đều có các trạng thái oxi hóa -1, 0, +1, +3,+5, +7. 

(3) Các halogen đều có tính oxi hóa mạnh, chúng phản ứng được với hầu hết kim loại, 

với hiđro và nhiều hợp chất. 

(4) Trong dãy axit không chứa oxi của halogen từ HF đến HI tính axit và tính khử tăng dần. 

(5) Cho các dung dịch muối NaX (X là halogen) tác dụng với dung dịch AgNO 3 đều thu 

được kết tủa AgX. 

Số nhận xét đúng là 

A. 2 B. 5 C. 3 D. 4 

Câu 35:Thuốc thử nào dưới đây phân biệt được khí O 2 với khí O 3 bằng phương pháp hóa học? 

A. Dung dịch KI và hồ tinh bột B. Dung dịch NaOH 

C. Dung dịch CrSO 4 D. Dung dịch H 2 SO 4 

Câu 36: Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (k) + H 2 O (K) CO 2 (k) + H 2 ; ∆H < 0. Trong 

các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ, (2) thêm một lượng hơi nước, (3) thêm một lượng H 2 , (4) tăng áp 

suất chung của hệ, (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ 

là 

A. (1), (4), (5) B. (1), (2), (4) C. (2), (3), (4) D. (1), (2), (3) 

Câu 37: Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO 2 ? 

A. O 2 , nước brom, dung dịch KMnO 4 . 

B. Dung dịch NaOH, O 2 , dung dịch KMnO 4 . 

C. Dung dịch Ba(OH) 2 , H 2 S, nước brom. 

D. H 2 S, O 2 , nước brom. 

Câu 38: Cho các chất sau: (1) H 2 S, (2) Cl 2 , (3) SO 2 , (4) O 2 . Trong điều kiện thích hợp, cặp chất 

nào sau đây không phản ứng trực tiếp với nhau? 

A. 2 và 3. B. 2 và 4. C. 1 và 3. D. 1 và 2. 










Câu 39: Cho các cân bằng sau: 

(1) H 2 (k) + I 2 (k) 2HI (k). 

(2) 2NO (k) + O 2 (k) 2NO 2 (k). 

(3) CO (k) + Cl 2 (k) COCl 2 (k). 

(4) CaCO 3 (r) CaO + CO 2 (k). 

(5) 3Fe (r) + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 (k). 

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất của hệ là 

A. 4 và 5. B. 2 và 3. C. 1, 3 và 4. D. 1, 2, 3, 5. 

Câu 40: Có hai bình kín không giãn nở đựng đầy các hỗn hợp khí ở t°C gồm: Bình 1 chứa H 2 và 

Cl 2 ; Bình 2: chứa CO và O 2 . Sau khi đun nóng các hỗn hợp để phản ứng xảy ra, và đưa về nhiệt 

độ ban đầu thì áp suất khí trong các bình thay đổi như thế nào? 

A. Bình (1) tăng, bình (2) giảm. B. Bình (1) giảm, bình (2) tăng. 

C. Cả hai bình đều không thay đổi. D. Bình (1) không đổi, bình (2) giảm. 

Câu 41: Trường hợp nào sau đây có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng: 

A. Đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào bình chứa oxi. 

B. Thay hạt nhôm bằng bột nhôm để tác dụng với dung dịch HCl. 

C. Pha loãng các chất tham gia phản ứng. 

D. Quạt bếp than đang cháy. 

Câu 42 : Cho phản ứng: N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận 

cần 

A. Tăng nồng độ N 2 , NH 3 

B. Tùng chất xúc tác. 

C. Tăng áp suất của hệ phản ứng, tăng nhiệt độ. 

D. Tăng áp suất của hệ phản ứng, hạ nhiệt độ. 

Câu 43: Trong các mệnh đề sau, có bao nhiêu mệnh đề đúng: 

(I). HI là chất có tính khử, có thể khử được H 2 SO 4 đến H 2 S. 

(II). Nguyên tắc điều chế Cl 2 là khử ion Cl - bằng các chất như KMnO 4 , MnO 2 , KClO 3 … 

(III). Để điều chế oxi có thể tiến hành điện phân các dung dịch axit, bazơ, muối như 

H 2 SO 4 , HCl, Na 2 SO 4 , BaCl 2 … 

(IV). Lưu huỳnh tà phương và đơn tà là hai dạng đồng hình của nhau. 

(V). HF vừa có tính khử mạnh, vừa có khả năng ăn mòn thuỷ tinh. 

(VI). Ở nhiệt độ cao, N 2 có thể đóng vai trò là chất khử hoặc chất oxi hóa. 

(VII). Dung dịch Na 2 SO 3 có thể làm mất màu nước brom. 

A. 3. B. 6. C. 4. D. 5. 

Câu 44: Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10 0 C thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 2 lần . Vậy tốc độ 

phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20 0 C đến 100 0 C. 

A. 64 lần. B. 14 lần. C. 256 lần. D. 16 lấn. 


Câu 45: Có dung dịch X gồm (KI và một ít hồ tinh bột). Cho lần lượt từng chất sau: O 3 , Cl 2 , Br 2 , 

FeCl 3 , AgNO 3 tác dụng với dung dịch X. Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh là 









A. 3 chất. B. 4 chất. C. 2 chất. D. 5 chất. 

Câu 46 : Chất dùng để làm khô khí Cl 2 ẩm là 

A. Dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc B. Na 2 SO 3 khan 

C. CaO D. Dung dịch NaOH đặc 

Câu 47 : Để phân biệt CO 2 và SO 2 chỉ cần dùng thuốc thử là 

A. Dung dịch Ba(OH) 2 B. CaO 

C. Dung dịch NaOH D. Nước brom 

Câu 48 : Cho các cân bằng sau : 

xt,t 

o 

(1) 2SO 

2(k) + O 

2(k) ←⎯ ⎯⎯⎯→ ⎯ 2SO 

3(k) 

xt,t 

o 

(2) N 

2(k) + 3H 

2(k) ←⎯ ⎯⎯⎯→ ⎯ 2NH 

3(k) 

(3) CO 

2(k) + H 

2(k) ←⎯⎯ ⎯⎯→ CO(k) + H2O(k) 

t 

o 

t 

o 

(4) 2HI(k) ←⎯⎯ ⎯⎯→ H 

2(k) + I 

2(k) 

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là 

A. (1) và (3) B. (2) và (4) C. (3) và (4) D. (1) và (2) 

Câu 49 : Cho cân bằng (trong bình kín) sau : 

CO(k) + H2O(k) ←⎯⎯→ 

⎯ CO 

2 

(k) + H 

2 

(k) ∆H < 0 

Trong các yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H 2 ; (4) 

tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. 

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là : 

A. (1), (4), (5) B. (1), (2), (4) C. (1), (2), (3) D. (2), (3), (4) 

Câu 50 : Cho các cân bằng sau : 

(1) H 

2 

(k) + I 

2 

(k) ←⎯⎯→ 

⎯ 2HI(k) 

1 1 

(2) H 

2 

(k) + I 

2 

(k) ←⎯⎯→ 

⎯ HI (k) 

2 2 

1 1 

(3) HI(k) ←⎯⎯→ ⎯ H 

2 

(k) + I 

2 

(k) 

2 2 

(4) 2HI(k) ←⎯⎯→ ⎯ H 

2 

(k) + I 

2 

(k) 

(5) H 

2(k) + I 

2 

(r) ←⎯⎯→ 

⎯ 2HI(k) 

Ở nhiệt độ xác định, nếu K C của cân bằng (1) bằng 64 thì K C bằng 0,125 là của cân bằng 

A. (5) B. (2) C. (3) D. (4) 


01. A 02. A 03. D 04. B 05. C 06. B 07. B 08. B 09. A 10. D 

11. C 12. B 13. B 14. A 15. A 16. B 17. C 18. D 19. C 20.B 


21. A 22. A 23. B 24. D 25. D 26. A 27. D 28. A 29. C 30.A 








31. D 32. D 33. C 34. A 35. A 36. D 37. A 38. B 39. B 40.D 


41. C 42. D 43. A 44. C 45. B 46. A 47. D 48. C 49. C 50. C 


2 2 

PHẦN GIẢI CHI TIẾT 

H + I 2HI ( ∆ H < 0) đây là phản ứng tỏa nhiệt 

A.Thay đổi áp suất chung 

B.Thay đổi nhiệt độ 

C.Thay đổi nồng độ khí HI 

D.Thay đổi nồng độ khí H 2 


Tăng áp cân bằng dịch về phía giảm áp (phải) 

Câu 3: Đáp án D 

Theo nguyên lý dịch chuyển cân bằng (SGK lớp 10) 


Thỏa mãn vì số phân tử khí ở 2 bên là như nhau. 

Làm cân bằng dịch chuyển sang phải hoặc trái 



Trong phòng thí nghiệm ta chỉ cần lượng nhỏ nên cần phải dùng phương pháp điều chế nhanh và 

dễ dàng.Còn trong công nghiệp thì yêu cầu là ít tốn kém và thu được lượng lớn. 

Chú ý : Theo mình nghĩ câu này cả B và C đều hợp lý. 


1. Bán kính của S lớn hơn bán kính F. Chuẩn 

2. Tính khử và tính oxi hóa của HBr đều mạnh hơn HF. Sai tính oxh của HF max 

3. Có 2 HX ( X: halogen ) có thể điều chế bằng cách cho NaX tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 

đậm đặc. 

Chuẩn đó là HCl và HF (HI và HBr không điều chế được vì phản ứng với H 2 SO 4 đậm đặc) 

4. Tính khử của I - mạnh hơn F - . Chuẩn 

5. Trong công nghiệp, người ta không sản xuất các khí SO 2 , H 2 S. Chuẩn 

6. Tất cả các halogen đều không có ở dạng đơn chất trong thiên nhiên. Chuẩn 

7. Để thu được dung dịch H 2 SO 4 , trong công nghiệp, người ta cho nước vào oleum 

Sai.Phải cho ngươc lại (oleum vào nước) 


Cho phản ứng: S 2 O 2- 8 + 2 I - → 2 SO 2- 4 + I 2 










Phát biểu nào sao đây là đúng: 

A. Số oxi hóa của S trong S 2 O 2- 8 là +7. Số oxh cao nhất của S là +6 (Sai) 

B. Số oxi hóa của S trong S 2 O 8 

2- 

là +6. 

Đúng 

C. SO 4 

2- 

có tính khử, nhưng tính khử yếu hơn I - . Sai vì 

SO − 

D. Số oxi hóa của oxi trong S 2 O 8 2- là -2. Vô lý nếu S là – 2 thì O là 

Đây là kiến thức ngoài chương trình phổ thông – Không được ra vào đề thi 


Cho các chất: H 2 S, S, FeS, Na 2 SO 3 , FeCO 3 , Fe 3 O 4 , FeO, Fe(OH) 2 . 

H SO + 3H S → 4S + 4H O 

2 4 2 2 

3H SO + H S → 4SO + 4H O 

2 4 2 2 2 

( ) 

2FeS + 10H SO → Fe SO + 9SO + 10H O 

2 4 2 4 3 2 2 

Na SO + H SO → Na SO + SO + H O 

2 3 2 4 2 4 2 2 

( ) 

2 

4 

S + 2H SO → 3SO + 2H O 

2 4 2 2 

2FeCO + 4H SO → Fe SO + SO + 2CO + 4H O 

3 2 4 2 4 3 2 2 2 

( ) 

6Fe O + 30H SO → 9Fe SO + 3SO + 30H O 

3 4 2 4 2 4 3 2 2 

( ) 

2FeO + 4H SO → Fe SO + SO + 4H O 

2 4 2 4 3 2 2 

( ) ( ) 

2Fe OH + 4H SO → Fe SO + SO + 6H O 


2 2 4 2 4 3 2 2 

2NH 3 N 2 + 3H 2 

A sai : Thuận thu nhiệt 

B đúng. 

( - Q) phản ứng thu nhiệt. 

C.Sai.Cân bằng sẽ dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. 

D.Sai.Phản ứng nghịch là tỏa nhiệt vì phản ứng thuận thu nhiệt. 


không có tính khử 

1 

O + 4 

Phương pháp sunfat không dùng để điều chế HI; HBr do H 2 SO 4 (đặc, nóng) sẽ tác dụng 

với HI, HBr sinh ra. 

0 

0 

⎧ 

®Æc,t 

⎪NaBr + H2SO4 ⎯⎯⎯→ NaHSO4 

+ HBr ⎧ 

®Æc,t 

⎪NaI + H2SO4 ⎯⎯⎯→ NaHSO4 

+ HI 

⎨ 

0 

⎨ 

0 

®Æc,t 

®Æc,t 

⎪⎩ 2HBr + H2SO4 ⎯⎯⎯→ SO2 + Br2 + 2H2O 

⎪⎩ 8HI + H2SO4 ⎯⎯⎯→ H2S + 4I2 + 4H2O 










Câu 10. Chọn đáp án D 


SO 

2 

+ Cl 

2 

+ 2H2O → H2SO4 

+ 2HCl 

H S + 4Cl + 4H O → H SO + 8HCl 

2 2 2 2 4 

H S + CuSO → CuS + H SO 

2 4 2 4 

3SO + 2 HNO + 2 H O → 2 NO + 3 H SO 

2 3 2 2 4 

H S + 8HNO → H SO + 8NO + 4H O 

2 3 2 4 2 2 

Na 2 S 2 O 3 (l) + H 2 SO 4 (l) → Na 2 SO 4 (l) + SO 2 (k) + S (r) + H 2 O (l). 

[ ] [ ] 

V = k. Na S O . H SO 

2 2 3 2 4 

Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác): 

(1) Tăng nhiệt độ. Làm tăng tốc độ phản ứng 

(2) Tăng nồng độ Na 2 S 2 O 3 . Làm tăng tốc độ phản ứng 

(3) Giảm nồng độ H 2 SO 4 . Làm giảm tốc độ phản ứng 

(4) Giảm nồng độ Na 2 SO 4 . Không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng 

(5) Giảm áp suất của SO 2 . Không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng 


Các chất mà bằng một phản ứng có thể tạo ra O 2 là : 

KI, CuSO 4 , KClO 3 , NaNO 3 , NaOH, AgNO 3 

2KI + O + H O → I + 2KOH + O 

(1) 

3 2 2 2 

(2) CuSO 4 Điện phân dung dịch 

(3) 

3 

KClO KCl O 2 

0 

t 

3 

⎯⎯→ + 

2 

(4) NaNO 3 Nhiệt phân 

(5) NaOH, Điện phân nóng chảy 

(6) AgNO 3 Nhiệt phân 


A. sản xuất clo trong công nghiệp. (Sai) Dùng NaCl 

B. tẩy trắng sợi, vải, giấy và tẩy uế. (Đúng ) Theo SGK 

C. sản xuất HCl trong phòng thí nghiệm. Phương pháp sunfat dùng NaCl 

D. sản xuất phân bón hóa học. Sai 



Phản ứng là tỏa nhiệt,tăng nhiệt cân bằng dịch sang trái.Số mol khí tăng nên M giảm.Do đó d giảm 










Bao gồm các chất : N 2 , H 2 S, SO 2 , HBr 

(1) 

2 2 

0 

3000 C 

N + O ⎯⎯⎯→ 2NO 

(2) 

2 

+ 

2 

→ 

2 

+ 

2 

2H S 3O 2SO 2H O 

0 

xt,t 

(3) SO + 1 O ⎯⎯⎯→ SO 

2 

2 2 3 

4HBr O 2H O 2Br 

(4) + 

2 

→ 

2 

+ 

2 


A. H 2 , Pt, F 2 . Pt không phản ứng với S 

B. Zn, O 2 , F 2 . 

C. Hg, O 2 , HCl. HCl không phản ứng với S 

D. Na, Br 2 , H 2 SO 4 loãng. H 2 SO 4 loãng không phản ứng với S 


Câu 18 : Chọn đáp án D 

Các điều kiện (1), (2) và (6) thỏa mãn 


A. Sản xuất axit sunfuric. Đúng theo SGK lớp 10 

B. Tẩy trắng giấy, bột giấy. Đúng theo SGK lớp 10 

C. Khử trùng nước sinh hoạt. Sai.Khử trùng dùng Clo hoặc Ozon 

D. Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm. Đúng theo SGK lớp 10 


S ; H 2 S ; HI; FeS 2 ; Ag 

S + 2H SO → 3SO + 2H O 

2 4 2 2 

H SO + 3H S → 4S + 4H O 

2 4 2 2 

3H SO + H S → 4SO + 4H O 

2 4 2 2 2 

( ) 

8HI + H SO dac → H S + 4I + 4H O 

2 4 2 2 2 

( ) 

2FeS + 14H SO → Fe SO + 15 SO + 14H O 

2 2 4 2 4 3 

2 2 

2Ag + 2H SO → Ag SO + SO + 2H O 

2 4 2 4 2 2 


Các phản ứng thỏa mãn : (1) (3) (5) (6) 









(1) S + 3F2 → SF6 


SO + H S → 3S ↓ + 2H O 

(2) 

2 2 2 

1 

2 

(3) SO2 + O2 → SO 

3 

(4) + 

2 4 

→ 

2 

+ 

2 

S 2H SO 3SO 2H O 

(5) 

2 2 2 2 4 

SO + Cl + 2H O → H SO + 2HCl 

FeS + 18HNO → Fe NO + 2H SO + 15NO + 7H O 

(6) ( ) 


2 3 3 3 2 4 2 2 

Ta dùng BTNT lưu huỳnh.Sau các phản ứng thì S sẽ đi vào muối hoặc khí (SO 2 ) 

A. H 2 SO 4 đặc + Cu → Có SO 2 bay ra nên CuSO 4 ít nhất. 

B. H 2 SO 4 + CuCO 3 → Không có SO 2 bay ra 

C. H 2 SO 4 + CuO → Không có SO 2 bay ra 

D. H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → Không SO 2 bay ra 

Câu 23 : Chọn đáp án B 

Theo SGK lớp 10 


→Chọn B 

A. tăng nhiệt độcủa hệ. Cân bằng dịch sang trái (loại) 

B. giảm nồng độ của hiđro và nitơ. Cân bằng dịch sang trái (loại) 

C. giảm áp suất chung và nhiệt độ của hệ. Cân bằng dịch sang trái (loại) 

D. tăng áp suất chung của hệ. Cân bằng dịch phải (thỏa mãn) 


Theo nguyên lý dịch chuyển cân bằng khi áp suất tăng cân bằng sẽ dịch về phía áp suất giảm hay 

bên có ít phân tử khí.Các phương trình thỏa mãn (2);(3);(4) 


1) Fe 2 O 3 (r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO 2 (k) Không dịch chuyển 

2) CaO(r) + CO 2 (k) CaCO 3 (r) Dịch qua phải 

3) N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) Dịch qua trái 

4)H 2 (k) + I 2 (k) 2HI(k) Không dịch chuyển 

5) 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) Dịch qua phải 


S thể hiện tính khử nghĩa là số oxh của S phải tăng: 

O 2 ; Lên + 4 










H 2 ; Xuống – 2 

Hg; Xuống – 2 

HNO 3 đặc, nóng; H 2 SO 4 đặc, Lên + 4 


A. F 2 . Trong các hợp chất chỉ có số OXH – 1 nên chỉ có tính OXH 

B. AgBr. Vừa thể hiện tính khử và OXH 

anh sang 

2AgBr ⎯⎯⎯⎯→ 2Ag + Br 2 

1 

C. H 2 O. Thể hiện tính khử F2 + H2O → 2HF + O 2 

2 

D. Cl 2 . Clo có thể xuống – 1 và nên các số OXH như +1,+3... 


Chú ý :Giảm nhiệt độ cân bằng dịch phải chứng tỏ chiều thuận là tỏa nhiệt.Chất xúc tác làm tăng 

tốc độ phản ứng nhưng không ảnh hưởng tới cân bằng. 

A. Tăng nhiệt độ, cho thêm chất xúc tác. Loại vì chất xúc tác không ảnh hưởng tới cb 

B. Giảm nhiệt độ, giảm áp suất. Loại vì giảm nhiệt độ cb dịch phải. 

C. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất. Đúng 

D. Tăng nhiệt độ, tăng áp suất. Loại vì tăng áp cb dịch phải 


(a) Khí Cl 2 và khí O 2 . 

Không xảy ra phản ứng kể cả ở nhiệt độ cao. 

(b) Khí H 2 S và khí SO 2 . 

Có xảy ra phản ứng : 2H2S + O2 → 2S + 2H2O 

(c) Khí H 2 S và dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . 

Có xảy ra phản ứng : 

2+ + 

H2S + Pb → PbS ↓ + 2H 

(d) CuS và dung dịch HCl. 

Không xảy ra phản ứng 

(e) Khí Cl 2 và NaOH trong dung dịch. 

Có xảy ra phản ứng : 

o 

t thuong 

2 

+ ⎯⎯⎯⎯→ + + 

2 

Cl 2NaOH NaCl NaClO H O 


H 2 (khí) + I 2 (rắn) ←⎯⎯→ 

⎯ 2HI (khí); ∆H > 0. (Phản ứng thuận thu nhiệt) 

A. tăng nhiệt độ của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

Đúng.Theo nguyên lý dịch chuyển cân bằng 

B. Tăng nồng độ HI cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. 

Đúng.Theo nguyên lý dịch chuyển cân bằng 

C. Thêm lượng I 2 vào cân bằng không bị chuyển dịch . 

ĐúngVvì I 2 là chất rắn 

D. Áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng. 

Sai.Vì vế trái số phân tử khí có 1 nhưng vế phải số phân tử khí là 2 

Câu 32.Chọn đáp án D 









Cho cân bằng: CH 4 (k) + H 2 O(k) CO(k) + 3H 2 (k). 


Do khối lượng hỗn hợp khí không đổi.Nên giảm nhiệt làm M giảm thì số mol hỗn hợp phải tăng 

(cân bằng dịch phải).Hay phản ứng nghịch là thu nhiệt,thuận là tỏa nhiệt.Chú ý nguyên lý dịch 

chuyển cân bằng.(Cân bằng sẽ dịch theo chiều chống lại sự thay đổi ban đầu) 

A.Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. 

Sai.Theo nhận xét bên trên. 

B.Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ. 


C.Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. 


D.Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ. 

Đúng. 


(1) Các halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa từ −1đến +7. 

Sai.Flo chỉ có số oxi hóa -1 và 0 

(2) Flo là chất chỉ có tính oxi hóa. Đúng 

(3) F 2 đẩy được Cl 2 ra khỏi dung dịch muối NaCl. Sai. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 

(4) Tính axit của các hợp chất với hiđro của các halogen tăng theo thứ tự: HF < HCl < HBr < 

HI. Đúng.Theo SGK lớp 10 

Câu 34:Chọn đáp án A 

(1) Trong nhóm halogen, tính phi kim và độ âm điện giảm dần từ flo đến iot. 

Đúng.Theo SGK lớp 10. 

(2) Các halogen đều có các trạng thái oxi hóa -1, 0, +1, +3,+5, +7. 

Sai.Flo chỉ có -1 và 0 

(3) Các halogen đều có tính oxi hóa mạnh, chúng phản ứng được với hầu hết kim loại, 

với hiđro và nhiều hợp chất. 

Đúng.Theo SGK lớp 10 

(4) Trong dãy axit không chứa oxi của halogen từ HF đến HI tính axit và tính khử tăng dần. 

Sai.Tính khử và tính axit giảm dần 

(5) Cho các dung dịch muối NaX (X là halogen) tác dụng với dung dịch AgNO 3 đều thu 

được kết tủa AgX. 










Sai.AgF là chất tan 


A. Dung dịch KI và hồ tinh bột 

thỏa mãn vì 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2 

Oxi không có phản ứng này 

Câu 36:Chọn đáp án D 

CO (k) + H 2 O (K) CO 2 (k) + H 2 ; ∆H < 0. Trong các yếu tố: 

(1) tăng nhiệt độ, Cân bằng dịch qua trái 

(2) thêm một lượng hơi nước, Cân bằng dịch qua phải 

(3) thêm một lượng H 2 , Cân bằng dịch qua trái 

(4) tăng áp suất chung của hệ, Cân bằng không dịch chuyển 

(5) dùng chất xúc tác. Cân bằng không dịch chuyển 


A. O 2 , nước brom, dung dịch KMnO 4 . 

Đúng vì SO 2 là chất khử (có số OXH tăng từ +4 lên + 6) 

+ + 2 → 2 + 

SO2 Br2 H 

2O HBr H 

2SO 4 

SO2 + O2 → SO 

3 

5SO + 2KMnO + 2H O → K SO + 2MnSO + 2H SO 

2 4 2 2 4 4 2 4 

B. Dung dịch NaOH, O 2 , dung dịch KMnO 4 . 

Sai.Vì NaOH không thể tính tính oxh hoặc khử khi tác dụng với SO 2 

C. Dung dịch Ba(OH) 2 , H 2 S, nước brom. 

Sai.Vì có Ba(OH) 2 

D. H 2 S, O 2 , nước brom. 

Sai.Vì H 2 S thể hiện tính khử : SO2 + H 

2S → 3S ↓ + 2H2O 


A. 2 và 3. Có xảy ra phản ứng SO 

2 

+ Cl 

2 

+ 2H2O → H2SO4 

+ 2HCl 

B. 2 và 4. Không xảy ra phản ứng. 

C. 1 và 3. Có xảy ra phản ứng SO2 + H 

2S → 3S ↓ + 2H2O 

D. 1 và 2. Có xảy ra phản ứng H2S + 4Cl 

2 

+ 4H2O → H2SO4 

+ 8HCl 

→Chọn B 


Áp suất ảnh hưởng tới cân bằng khi số phân tử khí của 2 vế phương trình là khác nhau.Khi tăng 

áp suất thì cân cân bằng dịch về phía giảm áp (ít phân tử khí) 

(1) H 2 (k) + I 2 (k) 2HI (k). Không ảnh hưởng tới cân bằng 


(2) 2NO (k) + O 2 (k) 2NO 2 (k). Cân bằng dịch theo chiều thuận 

1 

2 









(3) CO (k) + Cl 2 (k) COCl 2 (k). Cân bằng dịch theo chiều thuận 

(4) CaCO 3 (r) CaO + CO 2 (k). Cân bằng dịch theo chiều nghịch 

(5) 3Fe (r) + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 (k). Cân bằng dịch theo chiều nghịch 


Bình 1 có phản ứng : H2 + Cl2 

→ 2HCl (Số phân tử khí không đổi → P = const ) 

Bình 2 có phản ứng : 2CO + O2 → 2CO2 

(Số phân tử khí giảm → P ↓ ) 


A. Đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào bình chứa oxi. 

Nồng độ Oxi tăng làm tốc độ cháy tăng 

B. Thay hạt nhôm bằng bột nhôm để tác dụng với dung dịch HCl. 

Diện tích tiếp xúc tăng làm tốc độ phản ứng tăng. 

C. Pha loãng các chất tham gia phản ứng. 

Nồng độ dung dịch giảm làm giảm tốc độ phản ứng. 

D. Quạt bếp than đang cháy. 

Nồng độ Oxi tăng làm tốc độ cháy tăng 


Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng (SGK lớp 10) 


(I). HI là chất có tính khử, có thể khử được H 2 SO 4 đến H 2 S. 

8HI + H SO dac → H S + 4I + 4H O 

Đúng. ( ) 

2 4 2 2 2 

(II). Nguyên tắc điều chế Cl 2 là khử ion Cl - bằng các chất như KMnO 4 , MnO 2 , KClO 3 … 

Sai. Nguyên tắc điều chế Cl 2 là OXH ion Cl - 

(III). Để điều chế oxi có thể tiến hành điện phân các dung dịch axit, bazơ, muối như 

H 2 SO 4 , HCl, Na 2 SO 4 , BaCl 2 … 

Sai.Điều chế oxi người ta điện phân H 2 O việc cho thêm (NaOH,H 2 SO 4 ) vào chỉ để làm 

mồi đồng thời tăng khả năng dẫn điện. 

(IV). Lưu huỳnh tà phương và đơn tà là hai dạng đồng hình của nhau. 

Sai.Là hai dạng thù hình của nhau. 

(V). HF vừa có tính khử mạnh, vừa có khả năng ăn mòn thuỷ tinh. 

Sai.HF không có tính khử mạnh. 

(VI). Ở nhiệt độ cao, N 2 có thể đóng vai trò là chất khử hoặc chất oxi hóa. 

Đúng . 

0 0 

t 

3000 C 

2 2 3 2 2 

N + 3H ⎯⎯→ 2NH N + O ⎯⎯⎯→ 2NO 

(VII). Dung dịch Na 2 SO 3 có thể làm mất màu nước brom. 

Na SO + Br + H O → Na SO + 2HBr 

Đúng. 

2 3 2 2 2 4 


Cứ tăng lên 10 0 C thì tốc độ tăng 2 lần 


Vậy tăng 10.k 0 C thì vận tốc tăng 2 k lần 

8 

k = 8 ∆v ↑= 2 = 256 (lần) →Chọn C 










Dung dịch X chuyển sang màu xanh khi có I 2 sinh ra : 

2KI + O + H O → I + 2KOH + O 

3 2 2 2 

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 

Br2 + 2KI → 2KBr + I2 

FeCl + 2KI → 2KCl + FeCl + I 

3 2 2 

Câu 46 : Chọn đáp án A 

Chú ý : CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +Cl 2 =CaOCl 2 +H 2 O 

Na 2 SO 3 +Cl 2 +H 2 O=Na 2 SO 4 +2HCl 2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2 O 


Chú ý : SO 2 +Br 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HBr nên SO 2 làm mất màu nước brom 

Câu 48 : Chọn đáp án C 

Hướng dẫn: Tổng hệ số trước và sau phản ứng bằng nhau với (3) và (4) 


Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng có các yếu tố (1), (2) ,(3) thỏa mãn. 

(4) không thỏa mãn vì tổng số phân tử khí ở hai vế là như nhau. 

(5) không thỏa mãn vì chất xúc tác không ảnh hưởng tới cân bằng. 


Ta có : 

2 

[ ] 

[ ][ ] 

[ 2 ][ 2 ] 

[ HI] 

HI H I 1 

K = = 64 → K = = = 0,125 

H I 64 

(1) (3) 

C C 2 

2 2 









ĐỀ TỔNG HỢP 3- Halogen, Oxi lưu huỳnh 


Câu 1: Cho các cân bằng hoá học: 

N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) (1) H 2 (k) + I 2 (k) 2HI (k) (2) 

2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) (3) 2NO 2 (k) N 2 O 4 (k) (4) 

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là: 

A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (4). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (4) 

Câu 2: Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào 

A. nhiệt độ. B. áp suất. C. chất xúc tác. D. nồng độ 

Câu 3 : Cho cân bằng hoá học : PCl 5 (k) PCl 3 (k) + Cl 2 (k) ∆ H > 0 

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi 

A. thêm PCl 3 vào hệ phản ứng B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng 

C. thêm Cl 2 vào hệ phản ứng D. tăng áp suất của hệ phản ứng 

Câu 4: Phát biểu nào sau đây không đúng? 

A. Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước 

B. Flo có tính oxi hoá mạnh hơn clo. 

C. Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá -1, flo và clo còn có số oxi hoá +1, +3, +5, +7 

D. Dung dịch HF hoà tan được SiO 2 

Câu 5: Cho các chất : KBr, S, SiO 2 , P, Na 3 PO 4 , FeO, Cu và Fe 2 O 3 . Trong các chất trên, số chất 

có thể oxi hoá bởi dung dịch axit H 2 SO 4 đặc nóng là: 

A. 4 B. 5 C. 7 D. 6 

Câu 6: Cho cân bằng hoá học : N 2 (k) +3H 2 (k) ⇄ 2NH 3 (k) ∆ H< 

0 

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi: 

A. Tăng áp suất của hệ phản ứng B. Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng 

C. Giảm áp suất của hệ phản ứng D. Thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng 

Câu 7: Khí nào sau đây không bị oxi hóa bởi nuớc Gia-ven. 

A. HCHO. B. H 2 S. C. CO 2 . D. SO 2 . 

Câu 8: Cho cân bằng hóa học : CaCO 3 (rắn) CaO (rắn) + CO 2(khí) 

Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân 

bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận? 

A. Giảm nhiệt độ. B. Tăng áp suất. 

C. Tăng nồng đột khí CO 2 . D. Tăng nhiệt độ. 

Câu 9 : Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: 

CO (k) + H (k) ⎯⎯→ CO(k) H O(k); H 0 

2 2 ← ⎯ + ∆ > 

2 












(b) Thêm một lượng hơi nước; 

(c) giảm áp suất chung của hệ; 

(d) dùng chất xúc tác; 

(e) thêm một lượng CO 2 ; 

Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là 

A. (a), (c) và (e) B. (a) và (e) C. (d) và (e) D. (b), (c) và (d) 

Câu 10 : Dung dịch H SO loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? 

2 4 

A. BaCl ,Na CO ,FeS B.FeCl ,MgO,Cu 

2 2 3 

3 

C.CuO,NaCl,CuS D.Al O ,Ba(OH) ,Ag 

2 3 2 

Câu 11 : Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H 2 S với khí CO 2 ? 

A. Dung dịch Pb(NO ) 

3 2 

B. Dung dịch HCl 

C. Dung dịch NaCl. D. Dung dịch K SO 

2 4 

Câu 12: Thuốc thử nào dưới đây phân biệt được khí O 2 với khí O 3 bằng phương pháp hóa học ? 

A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch Kl + hồ tinh bột 

C. Dung dịch CrSO 

4 

D. Dung dịch H2SO 

4 

Câu 13: Cho các phản ứng hóa học sau: 

(a) S + O 2 ⎯⎯→ 

t 0 

SO 2 ; 

(b) S + 3F 2 ⎯⎯→ 

t 0 

SF 6 ; 

(c) S + Hg → HgS; 

(d) S + 6HNO 3 đặc ⎯⎯→ 

t 0 

H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O 

Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là 

A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 

0 

Câu 14: Cho hệ cân bằng trong một bình kín : N ( k) O ( k) ⎯⎯→ 

t 

2NO( k) 

+ ←⎯⎯ ; ∆ H > 0 

2 2 

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi 

A. Tăng nhiệt độ của hệ B. Giảm áp suất của hệ 

C. Thêm khí NO vào hệ D. Thêm chất xúc tác vào hệ 

Câu 15: Khí nào sau đây có khả năng làm mất màu nước brom? 

A. N 2 . B. SO 2 . C. CO 2 . D. H 2 . 

Câu 16 : Cho cân bằng hoá học : N 2 (k) + 3H 2 (k) ←⎯⎯→ 

⎯ 2NH 3 (k) ; phản ứng thuận là phản ứng 

toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi 

A. Thay đổi áp suất của hệ B. Thay đổi nồng độ N 2 

C. Thay đổi nhiệt độ. D. Thêm chất xúc tác Fe. 

Câu 17 : Cho các phản ứng : 

(1) O 3 + dung dịch KI → (2) F 2 + H 2 O 

(3) MnO 2 + HCl đặc 

0 

t 

⎯⎯→ 

0 

t 

⎯⎯→ 


Các phản ứng tạo ra đơn chất là 

A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (4). 


C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4). 









Câu 18: Có các thí nghiệm sau: 

(I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, nguội. 

(II) Sục khí SO 2 vào nước brom. 

(III) Sục khí CO 2 vào nước Gia-ven. 

(IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội. 

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là 

A. 4. B. 3. C. 1. D. 2. 

Câu 19: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau : KClO 3 (xúc tác MnO 2 ), KMnO 4 , 

KNO 3 và AgNO 3 . Chất tạo ra lượng O 2 lớn nhất là 

A. KNO 3 B. AgNO 3 C. KMnO 4 D. KClO 3 

Câu 20: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon? 

A. Chữa sâu răng B. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn 

C. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm D. Sát trùng nước sinh hoạt 

Câu 21: Cho các cân bằng sau 

(I) 2HI (k) H 2 (k) + I 2 (k) ; 

(II) CaCO 3 (r) CaO (r) + CO 2 (k) ; 

(III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO 2 (k) ; 

(IV) 2SO 2 (k) + O 2 (k) 

2SO 3 (k) 

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là 

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 

Câu 22: Cho cân bằng hóa học sau: 2SO 2 (k) + O 2 (k) ⇄ 2SO 3 (k) ; ∆H < 0 

Cho các biện pháp : 

(1) tăng nhiệt độ, 

(2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, 

(3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V 2 O 5 , 

(5) giảm nồng độ SO 3 , 

(6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. 

Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận? 

A. (2), (3), (4), (6) B. (1), (2), (4) 

C. (1), (2), (4), (5) D. (2), (3), (5) 

Câu 23: Cho phản ứng : N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k); ∆ H = -92 kJ. Hai biện pháp đều làm 

cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là 

A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất. B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất. 

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất. D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất. 










Câu 24: Cho các chất sau : FeCO 3 , Fe 3 O 4 , FeS, Fe(OH) 2 . Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất vào 

dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là 

A. Fe 3 O 4 . B. Fe(OH) 2 . C. FeS. D. FeCO 3 . 

Câu 25: Phát biểu nào sau đây là sai? 

A. Clo được dùng để diệt trùng nước trong hệ thống cung cấp nước sạch. 

B. Amoniac được dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa. 

C. Lưu huỳnh đioxit được dùng làm chất chống thấm nước. 

D. Ozon trong không khí là nguyên nhân chính gây ra sự biến đổi khí hậu. 

Câu 26 : Cho các phát biểu sau: 

(a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa. 

(b) Axit flohiđric là axit yếu. 

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng. 

(d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7. 

(e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F – , Cl – , Br – , I – . 

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là 

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. 

Câu 27: Trái cây được bảo quản lâu hơn trong môi trường vô trùng. Trong thực tế, người ta sử 

dụng nước ozon để bảo quản trái cây. Ứng dụng trên dựa vào tính chất nào sau đây? 

A. Ozon trơ về mặt hóa học . B. Ozon là chất khí có mùi đặc trưng. 

C. Ozon là chất có tính oxi hóa mạnh. D. Ozon không tác dụng được với nước . 

Câu 28: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách: 

A. điện phân nóng chảy NaCl. 

B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO 2 , đun nóng. 

C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. 

D. cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi dung dịch NaCl. 

Câu 29: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách 

A. điện phân nước. B. nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 . 

C. nhiệt phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 . D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng. 

Câu 30: Cho cân bằng hoá học: 2SO 2 (k) + O 2 (k) → 2SO 3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả 

nhiệt. Phát biểu đúng là: 

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. 

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O 2 . 

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng. 

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO 3 . 

Câu 31: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học? 










A. Cho Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, nguội. 

B. Sục khí Cl 2 vào dung dịch FeCl 2 . 

C. Sục khí H 2 S vào dung dịch CuCl 2 . 

D. Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 2 . 

Câu 32: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là 

A. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. B. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO. 

C. FeS, BaSO 4 , KOH. D. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . 

Câu 33: Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO ( ) 

2 

(màu nâu đỏ) 

k ⇌ N 2 O 4 (k). 

(không màu) 

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có: 

A. ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt B. ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt 

C. ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D. ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt 

Câu 34: Cho cân bằng: 2SO 2 (k) + O 2 (k) ⇄ 2SO 3 (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn 

hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là: 

A. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. 

B. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ. 

C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. 

D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ. 

Câu 35: Phát biểu không đúng là: 

hợp chất. 

A. Hiđro sunfua bị oxi hoá bởi nước clo ở nhiệt độ thường. 

B. Kim cương, than chì, fuleren là các dạng thù hình của cacbon. 

C. Tất cả các nguyên tố halogen đều có các số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 và +7 trong các 

D. Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, 

cát và than cốc ở 1200 o C trong lò điện. 

Câu 36: Các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch 

AgNO3 là: 

A. CuO, Al, Mg. B. Zn, Cu, Fe. C. MgO, Na, Ba. D. Zn, Ni, Sn. 

Câu 37: Xét cân bằng: N 2 O 4 (k) ⇄ 2NO 2 (k) ở 25 o C. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân 

bằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO 2 

A. tăng 9 lần. B. tăng 3 lần. 

C. tăng 4,5 lần. D. giảm 3 lần. 

Câu 38: Cho cân bằng hóa học: H 2 (k) + I 2 (k) 2HI (k) ; ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển 

dịch khi 


A. giảm áp suất chung của hệ. B. giảm nồng độ HI. 









C. tăng nhiệt độ của hệ. D. tăng nồng độ H 2 . 

Câu 39: Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO 2 ? 

A. H 2 S, O 2 , nước brom. 

B. O 2 , nước brom, dung dịch KMnO 4 . 

C. Dung dịch NaOH, O 2 , dung dịch KMnO 4 . 

D. Dung dịch BaCl 2 , CaO, nước brom. 

Câu 40: Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau 

(a) 2H 2 SO 4 + C → 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O 

(b) H 2 SO 4 + Fe(OH) 2 → FeSO 4 + 2H 2 O 

(c) 4H 2 SO 4 + 2FeO → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O 

(d) 6H 2 SO 4 + 2Fe → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 

Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H 2 SO 4 loãng là 

A. (a) B. (c) C. (b) D. (d) 

Câu 41: Cho các cân bằng hóa học sau: 

(a) H 2 (k) + I 2 (k) ←⎯⎯→ 

⎯ 2HI (k). 

(c) 3H 2 (k) + N 2 (k) ←⎯⎯→ 

⎯ 2NH 3 (k). 

(b) 2NO 2 (k) ←⎯⎯→ 

⎯ N 2 O 4 (k). 

(d) 2SO 2 (k) + O 2 (k) ←⎯⎯→ 

⎯ 2SO 3 (k). 

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở 

trên không bị chuyển dịch? 

A. (a). B. (c). C. (b). D. (d). 

t 

Câu 42 : Cho phản ứng : NaX (rắn) + H 2 SO 0 

4 (đặc) ⎯⎯→ NaHSO 4 + HX (khí) 

Các hiđro halogenua (HX) có thể điều chế theo phản ứng trên là 

A. HCl, HBr và HI. B. HF và HCl 

C. HBr và HI D. HF, HCl, HBr và HI 

Câu 43: Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: 

( ) ( ) ⎯⎯→ ( ) ( ) 

CO k + H2O k ← ⎯ CO2 k + H2 

k ; ∆ H < 0 

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi 

A. cho chất xúc tác vào hệ B. thêm khí H 2 vào hệ 

C. giảm nhiệt độ của hệ D. tăng áp suất chung của hệ 

Câu 44: Cho ba mẫu đá vô (100% CaCO 3 ) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng 

viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở 

điều kiện thường) . Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t 1 , t 2 , t 3 giây. So sánh 

nào sau đây đúng? 


A. t3 < t 

2 

< t1 

B. t 

2 

< t1 < t3 

C. t 1 

< t 2 

< t 3 

D. t 1 

= t 2 

= t 3 









01. C 02. A 03. B 04. D 05. B 06. A 07. C 08. D 09. B 10. A 


11. A 12. B 13. B 14. A 15. B 16. D 17. A 18. B 19. D 20. C 

21. D 22. D 23. C 24. C 25. D 26. B 27. C 28. B 29. C 30.B 

31. D 32. B 33. D 34. B 35. C 36. D 37. B 38. A 39. B 40. C 

41. A 42. B 43. C 44. A 


PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT 

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch khi và chỉ khi tổng số hệ hai bên 

phương trình là khác nhau. 




Giải: Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (thuận) ∆ H > 0 


A.Đúng.Theo SGK lớp 10. 

B.Đúng.Theo SGK lớp 10. 

C.Sai.Trong các hợp chất flo chỉ có số oxi hóa – 1 .Không có các số oxi hóa khác. 

D.Đúng.Theo SGK lớp 10. 


Các chất có thể oxi hoá bởi dung dịch axit H 2 SO 4 đặc nóng là:KBr, S, P, FeO, Cu 


Tăng áp suất của hệ phản ứng cân bằng sẽ dịch về bên giảm áp (thuận) 


Chú ý : Nước gia – ven chứa các chất như NaCl,NaClO ngoài ra còn có thể có tạp chất.NaClO có 

tính oxi hóa rất mạnh nên có thể oxi hóa được HCHO, H 2 S , SO 2 




B không thỏa mãn vì có Cu và FeCl 3 

C không thỏa mãn vì có NaCl và CuS 

D không thỏa mãn vì có Ag 



Với H 2 S sẽ cho kết tủa đen xuất hiện H2S + Pb(NO 

3) 2 

→ PbS ↓ + 2HNO3 










Ý tưởng ở đây là dựa vào phản ứng màu đặc trưng của I 2 với hồ tinh bột. 

Chú ý : Do có phản ứng 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2 


S thể hiện tính khử khi số oxi hóa của S tăng.Bao gồm các phản ứng : 

(a) S + O 2 ⎯⎯→ 

t 0 

SO 2 ; 

(b) S + 3F 2 ⎯⎯→ 

t 0 

SF 6 ; 

t 

(d) S + 6HNO 3 đặc ⎯⎯→ H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O 



Phản ứng xảy ra là : SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 


0 

Cân bằng hóa học chỉ có thể bị chuyển dịch khi thay đổi các yếu tố nồng độ, nhiệt độ và áp suất. 

Chất xúc tác chỉ có vai trò làm tăng tốc độ phản ứng (thuận và nghịch) mà không làm cho cân 

bằng chuyển dịch! 


O 3 + KI + H 2 O → KOH + I 2 + O 2 

MnO 2 + HCl đặc 

0 

t 

F 2 + H 2 O 

0 

t 

⎯⎯→ HF + O 2 

⎯⎯→ MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Cl 2 + H 2 S + H 2 O → HCl + H 2 SO 4 

Các phản ứng trên đều là những trọng tâm mà các thầy cô giáo phải nhấn mạnh trong quá trình 

dạy học: phản ứng (1) là phản ứng chứng minh tính oxh của O 3 mạnh hơn O 2 , phản ứng (2) phản 

ánh tính oxh mãnh liệt của F 2 (đốt cháy H 2 O), phản ứng (3) quá quen thuộc – điều chế Cl 2 trong 

phòng thí nghiệm và phản ứng (4) cũng rất quen thuộc, phản ánh tính oxh của Cl 2 trong nước. 


Các phản ứng xảy ra là : 


3 

KClO KCl O 2 

Fe + H 2 SO 4 loãng → FeSO 4 + H 2 

SO 2 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr 

NaClO + CO 2 + H 2 O → HClO + NaHCO 3 

MnO 0 

2 ,t 

3 

⎯⎯⎯⎯→ + 

2 

0 

t 

4 

⎯⎯→ 

2 4 

+ 

2 

+ 

2 


0 

t 

1 

KNO3 ⎯⎯→ KNO2 + O2 

2 

1 

AgNO Ag NO O 2 



0 

t 

3 

⎯⎯→ + 

2 

+ 

2 











Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều 

(I) 2HI (k) H 2 (k) + I 2 (k) Không dịch chuyển 

(II) CaCO 3 (r) CaO (r) + CO 2 (k) ; Nghịch 

(III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO 2 (k) ; Không dịch chuyển 

(IV) 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) Thuận 


Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học 

+ Nhiệt độ: 

Đối với phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0) : Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch sang chiều 

nghịch, giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận 

Đối với phản ứng thu nhiệt (∆H > 0) : Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận, 

khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch. 

+ Nồng độ: 

Khi giảm nồng độ của một chất cân bằng sẽ chuyển dịch sang chiều tạo ra chất đó, ngược lại, khi 

tăng nồng độ của một chất cân bằng sẽ chuyển dịch sang chiều làm giảm nồng độ của chất đó. 

+ Áp suất: 

Khi tăng áp suất cân bằng sẽ chuyển dịch sang chiều giảm số phân tử khí, khi giảm áp suất cân 

bằng sẽ chuyển dịch sang chiều tăng số phân tử khí. ( nếu số mol khí 2 bên bằng nhau thì áp suất 

không ảnh hưởng đến chiều phản ứng) 

Chú ý: chất xúc tác chỉ có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng chứ không làm thay đổi chiều phản 

ứng. 

Vậy các biện pháp (2), (3), (5) sẽ làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận. 


Phản ứng có ∆ H = -92 kJ < 0 → Đây là phản ứng tỏa nhiệt. 

+ Đối với phản ứng tỏa nhiệt khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch, giảm 

nhiệt độ căn bằng chuyển dịch sang chiều thuận. 

+ Khi tăng áp suất căn bằng chuyển dịch sang chiều giảm số phân tử khí, giảm áp suất căn bằng 

chuyển dịch sang chiều tăng số phân tử khí. 

→ Vậy để phản ứng trên chuyển dịch theo chiều thuận ta cần giảm nhiệt độ và tăng áp suất 


Trong các chất trên số mol e - mà FeS cho là nhiều nhất (Fe 3 O 4 , Fe(OH) 2 , FeCO 3 đều cho 1 mol 

e - , FeS cho 7e - ) 


6 loại khí chủ yếu gây biến đổi khí hậu là :CO 2 , CH 4 , N 2 O, HFCs, PFCs và SF 6 . 











Các phát biểu đúng là : 

(a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa. 

(b) Axit flohiđric là axit yếu. 

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng. 

(e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F – , Cl – , Br – , I – . 




Theo SGK lớp 10 : 4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 


t ,xt:MnO 

Theo SGK lớp 10: KClO ⎯⎯⎯⎯→ 2 

KCl + O 

0 

3 2 

Trong PTN người ta chỉ cần một lượng nhỏ mẫu chất nên các thí nghiệm điều chế đòi hỏi phải 

nhanh,dễ thực hiện. 

Với điện phân,chưng cất phân đoạn không khí lỏng người ta chỉ dùng trong công nghiệp khi số 

lượng lớn. 

Với nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 sẽ có NO 2 sinh ra và việc tách lấy O 2 cũng rất phức tạp. 



Chú ý : H 2 S không phản ứng với FeCl 2 


Dãy Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO tác dụng được với HCl loãng 

Mg HCO + 2HCl → MgCl + CO + 2H O 

(1) ( ) 

3 2 

2 2 2 

(2) HCOONa + HCl → HCOOH + NaCl 

(3) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 


Phản ứng toả nhiệt tức delta H x 











Số mol khí hai vế bằng nhau → áp suất không ảnh hưởng đến căn bằng. 


H 2 S là chất khử mạnh ( loại A) , NaOH và CaO phản ứng với SO 2 không thay đổi số oxi hóa ( 

loại C và D) → chọn B 



Khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi số 

phân tử khí ở hai bên phương trình bằng nhau. 


HBr,HI có tính khử mạnh=> Br 2 ,I 2 

0 

⎧ 

®Æc,t 

⎪NaBr + H2SO4 ⎯⎯⎯→ NaHSO4 

+ HBr 

⎨ 

0 

®Æc,t 

⎪⎩ 2HBr + H2SO4 ⎯⎯⎯→ SO2 + Br2 + 2H2O 


Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. 


0 

⎧ 

®Æc,t 


+ HI 

⎨ 

0 

®Æc,t 

⎪⎩ 8HI + H2SO4 ⎯⎯⎯→ H2S + 4I2 + 4H2O 

Tốc độ tỉ lệ với bề mặt chất rắn → Đá vôi tan nhanh : (3) > (2) > (1) => t3 < t 

2 

< t1 










ĐỀ TỔNG HỢP SỐ 1 - Sự điện ly, Nhóm nito, Nhóm Cacbon 

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng 

dung dịch amoni nitrit bão hoà. Khí X là: 

A. NO. B. NO 2 . C. N 2 O. D. N 2 . 

Câu 2: Cho các chất sau: H 3 PO 4 , HF, C 2 H 5 OH, HClO 2 , Ba(OH) 2 , HClO 3 , CH 3 COOH, BaSO 4 , 

FeCl 3 , Na 2 CO 3 , HI. Trong các chất trên, số chất điện li mạnh là 

A. 7. B. 4. C. 6. D. 5. 

Câu 3: Hỗn hợp X gồm: Fe(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Ni(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , AgCl. Cho hỗn hợp 

X vào dung dịch NH 3 dư thì có tối đa bao nhiêu chất tan ? 

A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. 

Câu 4: Dãy gồm các ion nào sau đây không tồn tại trong cùng một dung dịch? 

A. K + ;NO - 3 ;Mg 2+ - 

;HSO 4 B. Ba 2+ ;Cl - ;Mg 2+ - 

;HCO 3 

C. Cu 2+ ;Cl - ;Mg 2+ 2- 

;SO 4 D. Ba 2+ ;Cl - ;Mg 2+ - 

; HSO 4 

Câu 5: Có các nhận xét sau về N và hợp chất của nó: 

1) N 2 tương đói trơ về hoạt dộng hóa học ở điều kiện thường vì trong phân tử có một liên 

kết ba bền. 

2)Khí NH 3 tan tốt trong H 2 O tạo được dung dịch có môi trường bazơ. 

3)HNO 3 được tạo ra khi cho hỗn hợp khí (NO 2 và O 2 ) sục vào H 2 O. 

4)Khi phản ứng với Fe 2 O 3 thì HNO 3 đóng vai trò là chất oxi hóa. 

5)Khi sục khí NH 3 đến dư vào dung dịch CuSO 4 thì sau phản ứng hoàn toàn thu dược kết 

tủa màu xanh. 

6) Trong công nghiệp NH 3 được tạo ra khi cho N 2 phản ứng với H 2 . 

Trong các nhận xét trên số nhận xét đúng là: 

A.2 B.3 C.4 D.5 

Câu 6: Phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa H 2 S và FeCl 3 trong dung dịch là: 

A. H 2 S + 2Fe 3+ → S + 2Fe 2+ + 2H + . B. Không có vì phản ứng không xảy ra. 

C. 3H 2 S + 2Fe 3+ → Fe 2 S 3 + 6H + D. 3S 2- + 2Fe 3+ → Fe 2 S 3 . 

Câu 7: Cho dãy các chất: NaHSO 3 , H 2 NCH 2 COONa, HCOONH 4 , Al(OH) 3 , ClNH 3 CH 2 COOH, 

C 6 H 5 CHO, (NH 4 ) 2 CO 3 . Số chất trong dãy vừa tác dụng với axit HCl, vừa tác dụng với NaOH là: 

A. 3. B. 6. C. 4. D. 5. 

Câu 8: Trong các chất sau đây: Na 2 CO 3, NaHCO 3 , NH 4 Cl, NaHS, Na 2 HPO 3 , CH 3 COONa, 

NaHSO 4 . Số muối axit là: 

A. 6 B. 5. C. 3. D. 4. 









Câu 9: Dãy các muối amoni nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH 3 ? 


A. NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , NH 4 HCO 3 . B. NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , NH 4 NO 2 . 

C. NH 4 Cl, CH 3 COONH 4 , (NH 4 ) 2 CO 3 . D. NH 4 NO 3 , NH 4 HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . 

Câu 10: Axit photphoric và axit nitric cùng có phản ứng với nhóm chất nào sau : 

A. KOH, NaH 2 PO 4 , NH 3. B. Na 3 PO 4 , NH 3 , Na 2 CO 3 . 

C. Na 2 SO 4 , NaOH, NH 3. D. NaOH, Na 2 CO 3 , NaCl. 

Câu 11: Cho chất X vào dd NaOH đun nóng thu được khí Y ; cho chất rắn X vào dung dịch HCl 

sau đó cho Cu vào thấy Cu tan ra và có khí không màu bay lên hóa nâu trong không khí. Nhiệt 

phân X trong điều kiện thích hợp thu được một oxit phi kim. Vậy X là chất nào sau đây ? 

A. NH 4 NO 3 . B. NH 4 NO 2 . C. (NH 4 ) 2 S. D. (NH 4 ) 2 SO 4 . 

+ − 

Câu 12: Phản ứng giữa 2 chất nào sau đây có phương trình ion thu gọn là: H + OH → H2O 

A. H2S 

+ KOH 

B. HNO 3 +Ca(OH) 2 

C. CH3COOH 

+ NaOH 

D. H2SO4 + Mg(OH) 

2 

Câu 13. Dãy nào sau đây gồm các ion tồn tại đồng thời trong một dung dịch 

A. Ag + , Fe 3+ , H + , Br - , NO 3 - , CO 3 

2- 

B. Ca 2+ , K + , Cu 2+ , OH - , Cl - 

C. Na + , NH 4 + , Al 3+ , SO 4 2- , OH - , Cl - D. Na + , Mg 2+ , NH 4 + , Cl - ; NO 3 

- 

Câu 14: Cho các chất: NaHSO 3 ; NaHCO 3 ; KHS; NH 4 Cl; AlCl 3 ; CH 3 COONH 4 , Al 2 O 3 , Zn, ZnO, 

NaHSO 4 . Số chất lưỡng tính là 

A. 8. B. 7. C. 6. D. 5. 

Câu 15: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol/lit: CH 3 COOH; KHSO 4 ; CH 3 COONa; NaOH. 

Thứ tự sắp xếp các dung dịch theo chiều pH tăng dần là 

A. CH 3 COOH; CH 3 COONa; KHSO 4 ; NaOH. 

B. KHSO 4 ; CH 3 COOH; NaOH; CH 3 COONa . 

C. CH 3 COOH; KHSO 4 ; CH 3 COONa; NaOH. 

D. KHSO 4 ; CH 3 COOH; CH 3 COONa; NaOH. 

Câu 16: Trong phòng thí nghiệm, nguời ta thường điều chế HNO 3 từ 

A. NaNO 3 rắn và H 2 SO 4 đặc. B. NaNO 3 rắn và HCl đặc. 

C. NaNO 2 rắn và H 2 SO 4 đặc. D. NH 3 và O 2 . 

Câu 17: Cho các chất BaCl 2 ;NaHSO 3 ;NaHCO 3 ;KHS;NH 4 Cl;AlCl 3 ;CH 3 COONH 4 ,Al 2 O 3 ; 

Al;ZnO. Số chất lưỡng tính là: 

A.5 B.7 C.6 D.8 










Câu 18: Dung dịch axit fomic 0,007 M có ph =3. Kết luận nào sau đây không đúng: 

A. Khi pha loãng 10 lần dd trên thì thu được dd có pH=4. 

B. Độ điện ly của axit fomic sẽ giảm khi thêm dd HCl. 

C. Khi pha loãng dd trên thì độ diên ly của axit fomic tăng. 

D. Độ điện ly của axit fomic trong dd trên là 14,29%. 

Câu 19. Các chất nào tồn tại trong một dung dịch? 

A. Al 2 (SO 4 ) 3 , MgCl 2 , Cu(NO 3 ) 2 B. CH 3 COONa, Mg(NO 3 ) 2 , HCl 

C. Zn(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 , NaCl D. (NH 4 ) 2 CO 3 , K 2 CO 3 , CuSO 4 

Câu 20: Cho dãy các chất: Al, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , NaHCO 3 , Na 2 SO 4 . Số chất trong dãy vừa 

phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là 

A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. 

Câu 21: Hiện tượng thí nghiệm nào sau đây mô tả đúng? 

tan. 

A. Cho dung dịch KHCO 3 vào dung dịch BaCl 2 thấy xuất hiện kết tủa màu trắng. 

B. Cho AgNO 3 vào dung dịch H 3 PO 4 thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. 

C. Sục từ từ khí CO 2 đến dư vào dung dịch NaAlO 2 thấy xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa 

D. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na 2 CO 3 dư không thấy khí thoát ra. 

D. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na 2 CO 3 dư không thấy khí thoát ra. Đúng 

Câu 22: Cho dãy các chất: KHCO 3 , KHSO 4 , KAlO 2 , CH 3 COONH 4 , Al, Al(OH) 3 , Cr(OH) 2 , 

AgNO 3 , NaH 2 PO 4 . Số chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được 

với dung dịch NaOH là 

A. 7 B. 5 C. 6 D. 4 

Câu 23: Thí nghiệm nào sau đây khi tiến hành xong thu được dung dịch có PH < 7? 

A. Cho 50 ml dd H 2 SO 4 1M phản ứng với 100 ml dd Ba(OH) 2 0,5M 

B. Cho 50 ml dd KHSO 4 2M phản ứng với 100 ml dd NH 3 1M 

C. Cho 50 ml dd KHSO 4 2M phản ứng với 100 ml dd KOH 1M 

D. Cho 50 ml dd H 2 SO 4 1M phản ứng với 150 ml dd Na 2 CO 3 1M 

Câu 24: Dung dịch X có pH ≈ 5 gồm các ion NH 4 + , Na + , Ba 2+ và 1 anion Y. Y có thể là anion 

nào sau đây? 

- 

A. NO 3 B. CH 3 COO - 2- 

C. SO 4 

2- 

D. CO 3 


Câu 25: Phát biểu nào sau đây không đúng? 









A. Ở cùng điều kiện, photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh hơn photpho trắng. 

B. Photphorit và apatit là hai khoáng vật chứa photpho. 

C. Photpho phản ứng được với dung dịch HNO 3 đặc, nóng. 

D. Photpho thể hiện tính khử trong phản ứng với oxi. 


(a). Kim cương và than chì là hai dạng thù hình của cacbon. 

(b). Trong phản ứng với nhôm, cacbon đóng vai trò là chất khử. 

(c). Than hoạt tính được dùng trong mặt nạ phòng độc. 

(d). Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được CuO và Fe 3 O 4 . 

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là 

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. 

Câu 27: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng? 

a) AgNO 3 + Na 3 PO 4 → 

b) NaOH + NH 4 Cl → 

c) KNO 3 + Na 2 SO 4 → 

d) NaOH + NaH 2 PO 4 → 

A. (d). B. (b). C. (c). D. (a). 

Câu 28: Thí nghiệm nào sau đây thu được kết tủa sau khi các phản ứng kết thúc. 

A. Cho từ từ đến dư dung dịch NH 3 vào dung dịch CuSO 4 . 

B. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . 

C. Cho từ từ đến dư CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 . 

D. Cho từ từ đến dư Ba(OH) 2 vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 . 

Câu 29: X là một loại phân bón hoá học. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng có 

khí thoát ra. Nếu cho X vào dung dịch H 2 SO 4 loảng sau đó thêm bột Cu vào thấy có khí không 

màu hoá nâu trong không khí thoát ra. X là 

A. NaNO 3 . B. (NH 4 ) 2 SO 4 . C. (NH 2 ) 2 CO. D. NH 4 NO 3 . 

Câu 30: Đun sôi bốn dung dịch, mỗi dung dịch chứa 1 mol mỗi chất sau: Ba(HCO 3 ) 2 , 

Ca(HCO 3 ) 2 , NaHCO 3 , NH 4 HCO 3 . Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, trường hợp nào khối lượng 

dung dịch giảm nhiều nhất (Giả sử nước bay hơi không đáng kể)? 

A. Ba(HCO 3 ) 2 . B. Ca(HCO 3 ) 2 . C. NH 4 HCO 3 . D. NaHCO 3 . 

Câu 31: Cho các chất sau: Al, ZnO, CH 3 COONH 4 , KHSO 4 , H 2 NCH 2 COOH, H 2 NCH 2 COONa, 

KHCO 3 , Pb(OH) 2 , ClH 3 NCH 2 COOH, HOOCCH 2 CH(NH 2 )COOH. Số chất có tính lưỡng tính là: 

A. 6 B. 7 C. 8 D. 5 










Câu 32: Cho các chất: Al, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 ,ZnO ,Sn(OH) 2 , Zn(OH) 2 , NaHS, KHSO 3 , KHSO 4 , 

Fe(NO 3 ) 2 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là 

A. 7. B. 9 C. 10 D. 8 

Câu 33: Dãy gồm các chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính? 

A. Al, NaHCO 3 , NaAlO 2 , ZnO, Be(OH) 2 . 

B. H 2 O, Zn(OH) 2 , HOOC-COONa, H 2 NCH 2 COOH, NaHCO 3 . 

C. AlCl 3 , H 2 O, NaHCO 3 , Zn(OH) 2 , ZnO. 

D. ZnCl 2 , AlCl 3 , NaAlO 2 , NaHCO 3 , H 2 NCH 2 COOH. 

Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng: Ca(OH) 2 + H 3 PO 4 (dư) ⎯→ X + H 2 O. X là 

A. Ca 3 (PO 4 ) 2 và CaHPO 4 B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 

C. Ca 3 (PO 4 ) 2 D. CaHPO 4 

Câu 35: Trong 1 cốc nước chứa 0,01 mol Na + ; 0,02 mol Ca 2+ ; 0,04 mol Mg 2+ - 

; 0,09 mol HCO 3 

; Cl - và SO 2- 4 . Trong số các chất sau: Na 2 CO 3 , BaCO 3 , NaOH, K 3 PO 4 , Ca(OH) 2 , HCl, số chất có 

thể làm mềm nước trong cốc là: 

A. 4 B. 2 C. 5 D. 3 

Câu 36. Hỗn hợp nào khi hòa tan vào nước thu được dung dịch axit mạnh? 

A. Al 2 O 3 và Na 2 O B. N 2 O 4 và O 2 C. Cl 2 và O 2 D. SO 2 và HF 

Câu 37. Mỗi phân tử và ion trong dãy nào vừa có tính axit, vừa có tính bazơ 

A. HSO 4 − , Al 2 O 3 , HCO 3 − , H 2 O, CaO B. NH 4 + , HCO 3 − , CO 3 2- , CH 3 COO − . 

C. HCO 3 − , Al 2 O 3 , Al 3+ , BaO. D. Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , HCO 3 − , H 2 O. 

Câu 38. Dung dịch NaOH và dung dịch CH 3 COONa có cùng nồng độ mol/l. Giá trị pH của hai 

dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là (giả sử cứ 100 ion CH 3 COO - thì có 1 ion 

thủy phân). 

A. y = 100x B. y = 2x C. y = x+2 D. y = x-2 

Câu 39: Phát biểu nào sau đây là sai: 

A. Nitrophotka là hỗn hợp của (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 . 

B. Supephotphat kép chỉ có Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 

C. Chất lượng của phân lân được đánh giá theo % khối lượng P 2 O 5 tương ứng với lượng 

P có trong thành phần của nó. 

tốt hơn. 

D. Trong supephotphat đơn thì CaSO 4 có tác dụng kích thích cây trồng hấp thu phân lân 

Câu 40: Cho các chất sau: Na 2 CO 3 ,(NH 4 ) 2 CO 3 ,NaHCO 3 ,Na 2 HPO 3 , Na 2 HPO 4 ,Al,Zn,Al(OH) 3 


,Pb(OH) 2 , NaHSO 4 .Số chất lưỡng tính trong dãy là: 

A.5 B.7 C.6 D.8 









Câu 41: Phát biểu nào sau đây là đúng? 

(NH 4 + ). 

A. Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO 3 - ) và ion amoni 

B. Amophot là hỗn hợp các muối (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 

C. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK 

D. Phân urê có công thức là (NH 2 ) 2 O 

Câu 42: Phản ứng nào sau đây có PT ion rút gọn: HCO - 3 + OH - → CO 2- 3 + H 2 O 

A. 2NaHCO 3 + 2KOH → Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + 2H 2 O 

B. 2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O 

C. NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O 

D. Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O 

Câu 43: Cho các chất: Al, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , NaHS, KHSO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Số chất phản 

ứng được với cả dung dịch HCl, và dung dịch NaOH là 

A. 4. B. 7. C. 6. D. 5. 

Câu 44: Cho các hóa chất: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , KNO 3 , NH 4 H 2 PO 4 . Khi sử dụng các hóa chất này 

làm phân đạm, hóa chất nào có hàm lượng đạm cao nhất? 

A. NH 4 Cl B. NH 4 H 2 PO 4 C. KNO 3 D. (NH 4 ) 2 SO 4 

Câu 45: Cho các chất sau đây, có bao nhiêu chất là chất điện li mạnh: AgCl, CaCl 2 , CuCl 2 , 

KHCO 3 , CaCO 3 , C 6 H 6 , C 2 H 5 OH, K 2 Cr 2 O 7 , CH 3 COONa, NH 4 NO 3 , ClNH 3 -CH 2 COOH, Axit 

benzoic. 

A. 10 B. 9. C. 8. D. 7. 

Câu 46: Có các chất: Al; NaHCO 3 , NH 4 NO 3 , Cr(OH) 3 ; BaCl 2 ; Na 2 HPO 3 ; H 2 N-CH 2 -COOH 

;NH 2 CH 2 COOCH 3 . Có bao nhiêu chất vừa tác dụng với HCl,vừa tác dụng với NaOH? 

A.6 B.7 C.4 D.5 

Câu 47: Cho hợp chất X tác dụng với NaOH tạo ra khí Y làm xanh quỳ tím ẩm. Mặt khác chất 

X tác dụng với axit HCl tạo ra khí Z vừa làm vẩn đục nước vôi trong,vừa làm mất màu dung dịch 

brom. Chất X không tác dụng với dung dịch BaCl 2 . Vậy chất X có thể là: 

A. NH 4 HCO 3 B.(NH 4 ) 2 CO 3 C.(NH 4 ) 2 SO 3 D.NH 4 HSO 3 

Câu 48. Cho 5 phản ứng: 

(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 

2NaOH + NH SO → Na SO + 2NH + 2H O 

(2) ( ) 

4 2 4 2 4 3 2 


(3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 

+ 2NaCl 









2NH 2H O Fe OH NH SO 

(4) + + ( ) + ( ) 

3 2 2 4 2 4 

(5) 

2 3 3 2 3 2 

3Na CO + 2AlCl + 3H O → 2Al(OH) + 3CO + 6NaCl 

Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit-bazơ là: 

A. (3),(4),(5) B. (2),(4),(5) C. (2),(4) D. (1),(2),(4) 

Câu 49. Cho dãy các chất: 

Ca(HCO 3 ) 2 , Pb(OH) 2 , Al, ZnO, NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 .Số chất trong 

dãy có tính chất lưỡng tính là: 

A.6 B.7 C.5 D.4 

Câu 50. Cho các dung dịch sau: Na 2 CO 3 , NaOH, FeCl 3 có cùng nồng độ mol/l và có các giá trị 

pH tương ứng pH 1 , pH 2 , pH 3 . Sự sắp xếp nào đúng với trình tự tăng dần của pH: 

A. pH 3





Ba(OH) 2 , HClO 3 , BaSO 4 FeCl 3 , Na 2 CO 3 , HI 


Hết sức chú ý : Các chất như BaSO 4 ,BaCO 3 là chất kết tủa (tan rất ít) nhưng những phân 

tử tan lại phân ly hết nên nó là các chất điện ly mạnh chứ không phải chất điện ly yếu. 


Cu(OH) 2 , Ni(OH) 2 , Zn(OH) 2 , AgCl. → Chọn C 


Chú ý : HSO 4 là ion điện li rất mạnh ,nó điện li ra H + 2 

và SO − 

4 


1) N 2 tương đói trơ về hoạt dộng hóa học ở điều kiện thường vì trong phân tử có một liên 

kết ba bền.(Đúng) 

2)Khí NH 3 tan tốt trong H 2 O tạo được dung dịch có môi trường bazơ.(Đúng) 

3)HNO 3 được tạo ra khi cho hỗn hợp khí (NO 2 và O 2 ) sục vào H 2 O.(Đúng) 

4)Khi phản ứng với Fe 2 O 3 thì HNO 3 đóng vai trò là chất oxi hóa.(Sai) 

5)Khi sục khí NH 3 đến dư vào dung dịch CuSO 4 thì sau phản ứng hoàn toàn thu dược kết 

tủa màu xanh.(Sai tạo phức) 

6) Trong công nghiệp NH 3 được tạo ra khi cho N 2 phản ứng với H 2 .(Đúng) 


H 2 S + 2Fe 3+ → S + 2Fe 2+ + 2H + . 

Chú ý : H 2 S là chất điện ly yếu nên ta phải viết cả CTPT 


Các chất thỏa mãn vừa tác dụng với NaOH vừa tác dụng với HCl là : 

NaHSO 3 , HCOONH 4 , Al(OH) 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . 


NaHCO 3 , NaHS, NaHSO 4 . 

Chú ý : Na 2 HPO 3 là muối trung hòa theo SGK lớp 11 


Các muối không có tính oxi hóa sẽ cho ra khí NH 3 

A. NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , NH 4 HCO 3 . Loại vì có NH 4 NO 3 

B. NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , NH 4 NO 2 . Loại vì có NH 4 NO 3 

C. NH 4 Cl, CH 3 COONH 4 , (NH 4 ) 2 CO 3 . 

D. NH 4 NO 3 , NH 4 HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 .Loại vì có NH 4 NO 3 










A. KOH, NaH 2 PO 4 

, NH 3 . Loại vì có NaH 2 PO 4 


B. Na 3 PO 4 , NH 3 , Na 2 CO 3 . Thỏa mãn 

C. Na 2 SO 4 , NaOH, NH 3. Loại vì có Na2 SO 4 

D. NaOH, Na 2 CO 3 , NaCl. Loại vì có NaCl 


Với (C) và (D) sẽ loại ngay vì sẽ không có khí NO bay ra.(B) không hợp lý. 

Câu 12:Chọn đáp án B 

A. H 

2S 

+ KOH H 2 S điện ly yếu 

B. HNO 3 +Ca(OH) 2 Chuẩn 

C. CH3COOH 

+ NaOH CH3COOH điện ly yếu 

H SO 

Mg( OH ) 

D. 

2 4 

+ 

2 

2 


Mg( OH ) là chất kết tủa 

3CO + 2Fe + 3H O → 2Fe OH + 3CO 

2− 3+ 

(A) Loại vì có ( ) 

(B) Loại vì có Cu 2+ + OH - 

(C) Loại vì có NH 4 + + OH - 


3 2 3 

2 

NaHSO 3 NaHCO 3 KHS CH 3 COONH 4 Al 2 O 3 ZnO 

Chú ý : Al không phải chất lưỡng tính.Mặc dù Al có tác dụng với HCl là NaOH.Rất 

nhiều bạn học sinh hay bị nhầm chỗ này. 


Chú ý :PH tăng dần → tính bazơ tăng dần 


H SO (dac) + NaNO (ran) → NaHSO + HNO 

2 4 3 4 3 


NaHSO 3 ; NaHCO 3 ; KHS; CH 3 COONH 4 , Al 2 O 3 ; ZnO. 

Chú ý : Kim loại vừa td với axit vừa tác dụng với kiềm không phải lưỡng tính 


Chú ý : Axit mạnh thì mới điện thi hoàn toàn ,khi đó pha loãng 10 lần PH tăng 1.Điều 

này không đúng với các axit yếu không điện ly hoàn toàn ra H + 


(B) HCl+CH 3 COONa → CH 3 COOH + NaCl 










2+ − 

(C) Pb + Cl → PbCl 

+ → ↓ 

(D) 2 + − 

Cu 2OH Cu( OH) 

2 

2 

Có OH là do K 2 CO 3 có môi trường kiềm rất mạnh.Ngoài ra NH + 4 

còn mang môi trường axit. 

Chú ý : Không tồn tại muối CuCO 3 


Các chất lần lượt là Al, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , NaHCO 3. 


tan. 

A. Cho dung dịch KHCO 3 vào dung dịch BaCl 2 thấy xuất hiện kết tủa màu trắng. 

Sai.Không có kết tủa 

B. Cho AgNO 3 vào dung dịch H 3 PO 4 thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. 

Không có kết tủa vì Ag 3 PO 4 tan trong axit mạnh 

C. Sục từ từ khí CO 2 đến dư vào dung dịch NaAlO 2 thấy xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa 

Kết tủa không tan được 


KHCO 3 , CH 3 COONH 4 , Al, Al(OH) 3 , 

AgNO 3 , NaH 2 PO 4 . 


A. Cho 50 ml dd H 2 SO 4 1M phản ứng với 100 ml dd Ba(OH) 2 0,5M 

+ 

⎧⎪ H : 0,1 

⎨ → PH = 7 

− 

⎪⎩ OH : 0,1 

B. Cho 50 ml dd KHSO 4 2M phản ứng với 100 ml dd NH 3 1M 

+ 

⎧⎪ H : 0,1 

⎨ → ⎯⎯⎯⎯→ → < 

− 

⎪⎩ OH : 0,1 

+ thuy phan + 

NH4 

H PH 7 

C. Cho 50 ml dd KHSO 4 2M phản ứng với 100 ml dd KOH 1M 

+ 

⎧⎪ H : 0,1 

⎨ → PH = 7 

− 

⎪⎩ OH : 0,1 

D. Cho 50 ml dd H 2 SO 4 1M phản ứng với 150 ml dd Na 2 CO 3 1M 

+ 

⎧⎪ H : 0,1 

− 

⎨ → HCO 

2 

3 

→ PH > 7 

− 

⎪⎩ CO 

3 

: 0,15 











pH ≈ 5 có nghĩa môi trường là axit do đó chỉ A hoặc C thỏa mãn .Tuy nhiên BaSO 4 kết tủa 


A. Ở cùng điều kiện, photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh hơn photpho trắng. Sai 

B. Photphorit và apatit là hai khoáng vật chứa photpho. Đúng 

C. Photpho phản ứng được với dung dịch HNO 3 đặc, nóng. Đúng 

D. Photpho thể hiện tính khử trong phản ứng với oxi. Đúng 


(a). Kim cương và than chì là hai dạng thù hình của cacbon. Chuẩn 

(b). Trong phản ứng với nhôm, cacbon đóng vai trò là chất khử. Sai chất oxh 

(c). Than hoạt tính được dùng trong mặt nạ phòng độc. Chuẩn 

(d). Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được CuO và Fe 3 O 4 . Chuẩn 


a) AgNO 3 + Na 3 PO 4 → 

b) NaOH + NH 4 Cl → 

c) KNO 3 + Na 2 SO 4 → Không có chất kết tủa,bay hơi,điện ly yếu 

d) NaOH + NaH 2 PO 4 → 


A. Cho từ từ đến dư dung dịch NH 3 vào dung dịch CuSO 4 . Tạo phức tan 

B. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . Kết tủa bị tan 

C. Cho từ từ đến dư CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 . Kết tủa bị tan 

D. Cho từ từ đến dư Ba(OH) 2 vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 . Có BaSO 4 



A. Ba(HCO 3 ) 2 → BaCO 3 + CO 2 +H 2 O ∆m=241 

B. Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 +H 2 O ∆m=144 

C. NH 4 HCO 3 →NH 3 + CO 2 +H 2 O ∆m=61 

D. NaHCO 3 →Na 2 CO 3 + CO 2 +H 2 O ∆m=44 


ZnO, CH 3 COONH 4 , H 2 NCH 2 COOH, KHCO 3 , Pb(OH) 2 , HOOCCH 2 CH(NH 2 )COOH. 

Các bạn chú ý nhé : Chất lưỡng tính với chất vừa tác dụng với NaOH và HCl đôi khi khác nhau. 


Ví dụ như Al ,Zn không phải chất lưỡng tính 










Al, Al 2 O 3 , ZnO , Sn(OH) 2 , Zn(OH) 2 , NaHS, KHSO 3 , 

Fe(NO 3 ) 2 , (NH 4 ) 2 CO 3 . 


A. Al, NaHCO 3 , NaAlO 2 , ZnO, Be(OH) 2 . Thấy Al loại ngay 

B. H 2 O, Zn(OH) 2 , HOOC-COONa, H 2 NCH 2 COOH, NaHCO 3 . chuẩn 

C. AlCl 3 , H 2 O, NaHCO 3 , Zn(OH) 2 , ZnO. Thấy AlCl 3 loại ngay 

D. ZnCl 2 , AlCl 3 , NaAlO 2 , NaHCO 3 , H 2 NCH 2 COOH. Thấy ZnCl 2 loại ngay 


Ca(OH) 2 + H 3 PO 4 (dư) ⎯→ X + H 2 O. 

Chú ý : H 3 PO 4 là axit điện ly theo 3 nấc tuy nhiên 2 nấc sau yếu hơn nấc 1 rất nhiều. 

Do đó axit dư ta có thể hiểu axit chỉ điện ly ở nấc đầu tiên 


Chú ý : Số mol HCO − 3 

lớn hơn tổng số mol Ca 2+ và Mg 2+ do đó các chất thỏa mãn là 

NaOH: 

Na 2 CO 3 : 

OH + HCO → CO + H O Ca + CO → CaCO ↓ 

− − 2− 2+ 2− 

3 3 2 3 3 

Mg + CO → MgCO ↓ 

2+ 2− 

3 3 

Mg + CO → MgCO ↓ Ca + CO → CaCO ↓ 

2+ 2− 2+ 2− 

3 3 3 3 

+ → ↓ + → ↓ 

K 3 PO 4 : 2 + 3 − 

( ) 2 + 

Ca PO Ca PO Mg PO 3 − 

Mg ( PO ) 

4 3 4 2 4 3 4 2 

Chú ý : Với Ca(OH) 2 không thỏa mãn vì lại có Ca 2+ dư 


A. Al 2 O 3 và Na 2 O Không tạo ra dung dịch a xít 

B. N 2 O 4 và O 2 Tạo HNO 3 

C. Cl 2 và O 2 Tạo HCl và HClO (phản ứng thuận nghịch) 

D. SO 2 và HF Tạo a xit yếu 


A. HSO 4 − , Al 2 O 3 , HCO 3 − , H 2 O, CaO HSO 4 − chỉ có tính axit 

B. NH 4 + , HCO 3 − , CO 3 2- , CH 3 COO − . NH 4 + chỉ có tính axit 

C. HCO 3 − , Al 2 O 3 , Al 3+ , BaO. BaO chỉ có tính bazo 

D. Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , HCO 3 − , H 2 O. Chuẩn 


Đây là 2 dung dịch có môi trường bazo.NaOH có tính bazo mạnh hơn nên x >y. 



A. Nitrophotka là hỗn hợp của (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 . Đúng theo SGK 

B. Supephotphat kép chỉ có Ca(H 2 PO 4 ) 2 . Đúng theo SGK 









C. Chất lượng của phân lân được đánh giá theo % khối lượng P 2 O 5 tương ứng với lượng 

P có trong thành phần của nó. 

Đúng theo SGK 

D. Trong supephotphat đơn thì CaSO 4 có tác dụng kích thích cây trồng hấp thu phân lân 

tốt hơn. Sai CaSO 4 là chất làm rắn đất (vô ích) 


Chú ý : Chất lưỡng tính nhiều TH là khác so với chất vừa tác dụng với axit và bazo 

(NH 4 ) 2 CO 3 , NaHCO 3 , Al(OH) 3 ,Pb(OH) 2 , Na 2 HPO 4 

Na 2 HPO 3 (Chú ý : Đây là muối trung hòa) 

Al,Zn (Chú ý : Không có kim loại lưỡng tính) 


(NH 4 + ). 

A. Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO 3 - ) và ion amoni 

Sai : Cung cấp P cho cây dưới dạng ion photphat 

B. Amophot là hỗn hợp các muối (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 

Sai : Amophot là hỗn hợp các muối (NH 4 ) 2 HPO 4 và NH 4 H 2 PO 4 

C. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK Chuẩn 

D. Phân urê có công thức là (NH 2 ) 2 O 

Sai :Phân urê có công thức là (NH 2 )2CO 


A. 2NaHCO 3 + 2KOH → Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + 2H 2 O chuẩn 

B. 2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O 

Ca + CO → CaCO 

2+ 2− 

3 3 

C. NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O 

H + HCO → CO + H O 

+ − 

3 2 2 

D. Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O 

Ca + CO → CaCO 

2+ 2− 

3 3 


Al, Al 2 O 3 , Zn(OH) 2 , NaHS, KHSO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . 


Hàm lượng đạm chính là hàm lượng N (%N) 


CaCl 2 , CuCl 2 , KHCO 3 , 









K 2 Cr 2 O 7 , CH 3 COONa, NH 4 NO 3 , ClNH 3 -CH 2 COOH, Axit benzoic. 


CaCl → Ca + 2Cl CuCl → Cu + 2Cl KHCO → K + HCO 

2+ − 2+ − + − 

2 2 3 3 

K Cr O → 2K + Cr O CH COONa → CH COO + Na 

+ 2− − + 

2 2 7 2 7 3 3 

NH NO → NH + NO ClNH CH COOH → NH CH COO + Cl + H 

+ − + − − + 

4 3 4 3 3 2 3 2 

C H COOH → C H COO + H 

6 5 6 5 


− + 

Có các chất: Al; NaHCO 3 , Cr(OH) 3 ; H 2 N-CH 2 -COOH ; NH 2 CH 2 COOCH 3 . 

Chú ý : Muối Na 2 HPO 3 là muối trung hòa (không tác dụng với NaOH) 

Chất lưỡng tính và chất vừa tác dụng với HCl và NaOH là khác nhau (Al ; Zn…) 



(2) (4) (5) thỏa mãn 

2NaOH + NH SO → Na SO + 2NH + 2H O 

(2) ( ) 

4 2 4 2 4 3 2 

2NH 2H O Fe OH NH SO 

(4) + + ( ) + ( ) 

3 2 2 4 2 4 

(5) 

2 3 3 2 3 2 



Chú ý : Trong nhiều TH chất lưỡng tính khác với chất vừa tác dụng với HCl và NaOH.Ví dụ 

điển hình là Al,Zn 

Ca( HCO 

3 ) ;Pb( OH ) ;ZnO 

2 2 

( NH ) CO ;Al( OH ) ;Zn( OH) 

4 2 3 

3 2 


PH càng to thì môi trường bazo càng mạnh;Fe 3+ có môi trường axit 











Câu 1: Trong các phản ứng hóa học sau phản ứng nào không đúng? 

t 

A. SiO 2 +2 NaOH ⎯⎯→ o 

Na 2 SiO 3 + H 2 O 

o 

B. SiO 2 +4HCl→SiCl 4 +2H 2 O 

t 

t 

C. SiO 2 +2 C ⎯⎯→ Si +2 CO 

D. SiO 2 +2 Mg ⎯⎯→ 2 MgO +Si 

Câu 2: Các ion nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch? 

+ 2+ − − 

+ + + − 

A. Na ; Mg ; OH ; NO3 

B. Ag ; H ; Br ; NO3 

− + 2+ − 

2 

C. HSO ; K ; Ca ; HCO D. OH − ; Na + ; Ba + ; I 

− 

4 3 

Câu 3: Phát biểu nào sau đây đúng: 

A. Các dung dịch KF, NaCl, KBr, NaI đều có pH=7. 

B. Các dung dịch KNO 2 , (NH 4 ) 2 CO 3 , KBr, CH 3 COONa đều có pH>7. 

C. Các dung dịch NaAlO 2 , K 3 PO 4 , AlCl 3 , Na 2 CO 3 đều có pH>7. 

D. Các dung dịch NH 4 Cl, KH 2 PO 4 , CuCl 2 , Mg(NO 3 ) 2 đều có pH 7. 

C. Các dung dịch KBr, H 2 NCH 2 COOH, BaI 2 , NaCl, CaCl 2 đều có pH=7. 

D. Các dung dịch NaAlO 2 , KHCO 3 , KF, Ba(OH) 2 , CH 3 COONa đều có pH > 7. 

Câu 7: Trộn V lít dung dịch HCOOH có pH = 2 với V lít dung dịch NaOH có pH = 12 thu được 

dung dịch X. Dung dịch X có môi trường: 

A. trung tính. B. bazơ. C. lưỡng tính. D. axit. 


(1) Trong 3 dung dịch có cùng pH là HCOOH, HCl và H 2 SO 4 thì dung dịch có nồng độ 

mol lớn nhất là HCOOH. 

(2) Phản ứng trao đổi ion không kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố. 


o 









(3) Có thể phân biệt trực tiếp 3 dung dịch: KOH, HCl, H 2 SO 4 (loãng) bằng một thuốc thử 

là BaCO 3 . 

(4) Axit, bazơ, muối là các chất điện li. 

pH >7. 

(5) Dung dịch CH 3 COONa và dung dịch C 6 H 5 ONa (natri phenolat) đều là dung dịch có 

(6) Theo thuyết điện li, SO 3 và C 6 H 6 (benzen) là những chất điện li yếu. 

Số phát biểu đúng là 

A. 5. B. 3. C. 2. D. 4. 

Câu 9: Có các dung dịch riêng biệt sau: H 2 N-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH, HOOC-CH 2 -CH 2 - 

CH(NH 2 )-COOH, 

Số lượng các dung dịch có pH < 7 là 

H 2 N-CH 2 -COONa, ClH 3 N-CH 2 -COOH, C 6 H 5 -NH 3 Cl (phenylamoni clorua). 

A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. 

Câu 10: Cho các cặp chất sau: CH 3 COOH và K 2 S;FeS và HCl;Na 2 S và HCl; CuS và H 2 SO 4 

loãng. có bao nhiêu cặp chất nếu xảy ra phản ứng trong dung dịch thì có pt ion thu gọn là: 

+ 2− 

2H + S → H2S 

A.2 B.3 C.4 D.1 

Câu 11: Cacbon thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây: 

A. C+H 2 O→CO+H 2 B.4Al+3C→Al 4 C 3 

C.CO 2 +2Mg→2MgO+C D.C+O 2 →CO 2 

Câu 12:Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học: 

A.Si + dung dịch HCl đặc B.CO 2 + dung dịch Na 2 SiO 3 

C. Si + dung dịch NaOH D.SiO 2 + Mg (đun nóng) 

Câu 13:Phát biểu nào sau đây là sai ? 

A.Ure là phân đạm có độ dinh dưỡng cao. 

B.supephotphat kép có thành phần chính là hỗn hợp CaSO 4 và Ca(H 2 PO 4 ) 2 

C.Độ dinh dưỡng của phân đạm, lân, kali được tính theo % khối lượng của N, P 2 O 5 và K 2 O. 

D.Amophot là hỗn hợp của NH 4 H 2 PO 4 và (NH 4 )HPO 4 

Câu 14: Cho các chất sau:Ba(HSO 3 ) 2 ; Cr(OH) 2 ;Sn(OH) 2 ;NaHS;NaHSO 4 ; NH 4 Cl;CH 3 COONH 4 ; 

C 6 H 5 ONa; ClH 3 NCH 2 COOH. Số chất vừa t/d với NaOH vừa tác dụng với HCl là : 

A.7 B.5 C.4 D.6 

Câu 15: Dung dịch nào sau đây có pH < 7 ? 










A. Dung dịch CH 3 COONa. B. Dung dịch Na 2 CO 3 . 

C. Dung dịch NH 4 NO 3 . D. Dung dịch KCl. 


(1) NaHS + NaOH → (2) Ba(HS) 2 + KOH → (3) Na 2 S + HCl → 

(4) CuSO 4 + Na 2 S → (5) FeS + HCl → (6) NH 4 HS + NaOH → 

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là 

A. (3), (4), (5). B. (1), (2). C. (1), (2), (6). D. (1), (6). 

Câu 17: Trong phân tử NH 3 . Số electron xung quanh lớp ngoài cùng của nguyên tử nitơ là: 

A. 2. B. 3. C. 8. D. 5. 


phân lân. 

(1) Trong hợp chất với oxi, nitơ có cộng hóa trị cao nhất bằng 5. 

(2) CaOCl 2 là muối kép. 

(3) Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng phần trăm photpho trong 

(4) Amophot là hỗn hợp các muối (NH 4 ) 2 HPO 4 và (NH 4 ) 3 PO 4 . 

(5) Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK. 

(6) Bón nhiều phân đạm amoni sẽ làm tăng độ chua của đất. 

Số phát biểu đúng là 

A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. 

Câu 19: Dãy gồm các ion (không kể sự điện li của H 2 O) cùng tồn tại trong một dung dịch là 

A. Fe 2+ , K + , OH − , Cl − . B. Ba 2+ , HSO 4 − , K + , NO 3 − . 

C. Al 3+ , Na + , S 2− , NO 3 − . D. Cu 2+ , NO 3 − , H + , Cl − . 

Câu 20: Cho dãy gồm 7 dung dịch riêng biệt: H 2 N[CH 2 ] 4 CH(NH 2 )COOH, 

HOOC[CH 2 ] 2 CH(NH 2 )COOH, H 2 NCH 2 COONa, ClH 3 NCH 2 COOH, CH 3 CH(NH 2 )COOH, C 6 H 5 ONa 

(natri phenolat), C 6 H 5 NH 3 Cl (phenylamoni clorua). Số dung dịch trong dãy có pH > 7 là 

A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. 

Câu 21: Cho các cặp dung dịch sau: (1) Na 2 CO 3 và AlCl 3 ; (2) NaNO 3 và FeCl 2 ; (3) HCl và 

Fe(NO 3 ) 2 ; (4) NaHCO 3 và BaCl 2 ; (5) NaHCO 3 và NaHSO 4 . Số cặp xảy ra phản ứng khi trộn các 

chất trong các cặp đó với nhau ở nhiệt độ thường là 

A. 4 cặp. B. 3 cặp. C. 5 cặp. D. 2 cặp. 









Câu 22: Cho các cặp dung dịch phản ứng với nhau: 


(1) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 (2) K 2 CO 3 + FeCl 3 (3) Na 2 CO 3 + CaCl 2 

(4) NaHCO 3 + Ba(OH) 2 (5) (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 (6) Na 2 S + FeCl 2 . 

Số cặp chất phản ứng có tạo kết tủa là: 

A. 5 B. 3 C. 2 D. 4 

Câu 23: Phản ứng có phương trình ion rút gọn: HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O là 

A. 2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O. 

B. 2NaHCO 3 + 2KOH → Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + 2H 2 O 

C. NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O. 

D. Ca(HCO 3 ) + 2NaOH → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O. 

Câu 24: Cho các chất: NaHCO 3 , Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , NaHS, K 2 SO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Số chất 

vừa phản ứng được với dung dịch HCl vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là 

A. 7. B. 5. C. 6. D. 4. 

Câu 25. Công thức đúng của quặng apatit là 

A. Ca 3 (PO 4 ) 2 . B. Ca(PO 3 ) 2 . 

C. 3Ca 3 (PO 4 ) 2 .CaF 2 . D. CaP 2 O 7 . 

Câu 26. Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là: HCO 3 - + OH - →CO 3 

2- 

+ H 2 O 

A. Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O. 

B. NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H2O. 

C. 2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O. 

D. 2NaHCO 3 + 2KOH → Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + 2H 2 O. 

Câu 27: Phát biểu không đúng là: 

A. Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, 

cát và than cốc ở 1200 o C trong lò điện. 

B. Tất cả các nguyên tố halogen đều có các số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 và +7 trong các hợp 

chất. 

C. Hiđro sunfua bị oxi hoá bởi nước clo ở nhiệt độ thường. 

D. Kim cương, than chì, fuleren là các dạng thù hình của cacbon. 

Câu 28: Cho các dung dịch sau: NH 4 NO 3 (1), KCl (2), K 2 CO 3 (3), CH 3 COONa (4), NaHSO 4 

(5), Na 2 S (6). Các dung dịch có khả năng làm quì tím chuyển sang màu xanh là: 

A. (4), (5) B. (2), (3) C. (3), (5) D. (3), (4), (6) 


Câu 29: Phân lân supephotphat kép có thành phần chính là 









A. CaHPO 4 . B. Ca 3 (PO 4 ) 2 . 

C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . D. Ca(H 2 PO 3 ) 2 . 

Câu 30: Trong các chất: KCl, C 2 H 5 OH, C 6 H 12 O 6 (glucozơ), NaNO 3 , CH 3 COONH 4 , HCl và 

KOH, số chất thuộc loại chất điện li mạnh là 

A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. 

Câu 31. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng: 

A. NaCl + AgNO 3 B. NaHCO 3 + HCl . 

C. BaCl 2 + H 3 PO 4 . D. FeS + HCl. 

Câu 32.Trộn dung dịch chứa NaOH với dung dịch H 3 PO 4 sau khi phản ứng kết thúc, nếu bỏ qua 

sự thủy phân của các chất thì thu được dung dịch X chứa 2 chất tan là : 

A. NaOH và Na 3 PO 4 B. H 3 PO 4 và Na 2 HPO 4 

C. Na 3 PO 4 và NaH 2 PO 4 D. NaOH và Na 2 HPO 4 

Câu 33. Dãy gồm các chất điện li mạnh là: 

A. NaOH , Na 3 PO 4 , K 2 SO 4 B. H 3 PO 4 , Na 2 HPO 4 , Na 2 SO 4 

C. Na 3 PO 4 , NaH 2 PO 4 , HClO D. NaOH ,Na 2 HPO 4 , Mg(OH) 2 

Câu 34. Cho phản ứng sau: 2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 

Nếu cho 1 mol NO 2 tác dụng với 1 mol NaOH đến phản ứng xảy ra hoàn toàn . nhận xét nào là 

đúng về dung dịch sau phản ứng. 

A. Dung dịch sau phản ứng có pH = 7 

B. Dung dịch sau phản ứng có pH < 7 

C. Dung dịch sau phản ứng có pH > 7 

D. Dung dịch sau phản ứng tạo kết tủa với Ag + 

Câu 35. Cho các phản ứng sau: 

1. NaOH + HClO → NaClO + H 2 O 

2. Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O 

3. 3KOH + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + 3H 2 O 

4. NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O 

5. Ba(OH) 2 + 2HNO 3 → Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 

Số phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn : H + + OH - → H 2 O là: 

A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. 

Câu 36.Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất? 

A. NaNO 3 B. KCl C. NH 4 NO 3 D. K 2 CO 3 

Câu 37.Hỗn hợp X chứa K 2 O, NH 4 Cl, KHCO 3 và BaCl 2 có số mol bằng nhau. Cho hỗn hợp X 

vào nước (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa 

A.KCl, KOH, BaCl 2 . B.KCl, KHCO 3 , BaCl 2 . 

C.KCl. 

D.KCl, KOH. 










Câu 38.Cho các chất: Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , NaHCO 3 , Al, KHS, (NH 4 ) 2 CO 3 , CH 3 COONa, Zn(OH) 2 . Số 

chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH 

là 

A.4. B.7. C.5. D.6. 

Câu 39: Cho 3 dung dịch có cùng nồng độ mol/lit : (1)H 2 NCH 2 COOH,(2)CH 3 COOH, 

(3)CH 3 CH 2 NH 2 . Dãy sắp xếp theo thứ tự pH tăng dần là: 

A. (3),(1),(2). B. (1),(2),(3). 

C. (2),(3),(1). D. (2),(1),(3). 

Câu 40: Người ta điều chế nitơ trong phòng thí nghiệm bằng cách nào sau đây? 

A.Nhiệt phân NH 4 NO 3 . 

B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. 

C. Nhiệt phân hỗn hợp NH 4 Cl và NaNO 2 . D. Đốt cháy phốt pho trong bình không khí 

Câu 41. Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M dưới đây, dung dịch chất nào có giá trị 

pH lớn nhất ? 

A. H 2 SO 4 B. Ba(OH) 2 C. HCl D. NaOH 

Câu 42: Cho các phar ứng hóa học sau: 

(1) (NH 4 ) 2 CO 3 +CaCl 2 → (4) K 2 CO 3 +Ca(NO 3 ) 2 → 

(2) Na 2 CO 3 +CaCl 2 → (5) H 2 CO 3 +CaCl 2 → 

(3) (NH 4 ) 2 CO 3 +Ca(OH) 2 → (6) CO 2 + Ca(OH) 2 → 

2- 

Số phản ứng có cùng một phương trình ion rút gọn CO 3 + Ca 2+ →CaCO 3 ↓ là: 

A.5 B. 3 C. 4 D.6 

Câu 43: Cho dãy các chất: Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , NaHCO 3 , NaAlO 2 , (NH 4 ) 2 CO 3 ,Na 2 SO 4 . Số 

chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH 

là 

A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. 

Câu 44: Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch. 

A. Na + , Mg 2+ , SO 2- 4 , NO - 3 . B. Fe 2+ , H + , Cl - - 

, NO 3 

C. Cu 2+ ,Fe 3+ ,SO 2- 4 ,Cl - . D. K + , H + , NO - 3 , Cl - . 

Câu 45 : Nhiệt phân muối nào sau đây thu được kim loại 

A.KNO 3 B.Cu(NO 3 ) 2 C.AgNO 3 D.Fe(NO 3 ) 2 

Câu 46: Trong các loại phân bón sau: NH 4 Cl, (NH 2 ) 2 CO, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 ; loại có hàm 

lượng đạm cao nhất là 

A. NH 4 Cl. B. NH 4 NO 3 . C. (NH 2 ) 2 CO. D. (NH 4 ) 2 SO 4 . 

Câu 47: Hỗn hợp X gồm NaHCO 3 , NH 4 NO 3 và BaO (với cùng số mol của mỗi chất). Hòa tan X 

vào lượng thừa nước, đun nóng. Sau khi các phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa, thu được dung 

dịch Y. Dung dịch Y có môi trường 










A. lưỡng tính B. axit C. trung tính D. bazơ 

Câu 48: Cho các cặp dung dịch sau: 

(1) NaAlO 2 và AlCl 3 ; (2) NaOH và NaHCO 3 ; 

(3) BaCl 2 và NaHCO 3 ; (4) NH 4 Cl và NaAlO 2 ; 

(5) Ba(AlO 2 ) 2 và Na 2 SO 4 ; (6) Na 2 CO 3 và AlCl 3 

(7) Ba(HCO 3 ) 2 và NaOH. (8) CH 3 COONH 4 và HCl 

(9) KHSO 4 và NaHCO 3 

Số cặp trong đó có phản ứng xảy ra là: 

A. 9. B. 6. C. 8. D. 7. 

Câu 49: Cho các chất: NaOH, HF, HBr, CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, C 12 H 22 O 11 (saccarozơ), HCOONa, 

NaCl, NH 4 NO 3 . Tổng số chất thuộc chất điện li và chất điện li mạnh là : 

A. 8 và 6. B. 7 và 6. C. 8 và 5. D. 7 và 5. 

Câu 50: Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch 

là: 

+ 3+ − 2− 

+ + − − 

A. H ,Fe , NO 

3 

,SO4 

B. Ag , Na , NO 

3 

,Cl 

2+ + 2− 3− 

3+ + − − 

C. Mg ,K ,SO ,PO 

D. Al , NH ,Br ,OH 


4 4 


01. B 02. D 03. D 04. A 05. C 06. B 07. D 08. A 09. D 10. D 

11. B 12. A 13. B 14. C 15. C 16. B 17. C 18. C 19. D 20. C 

21. B 22. A 23. B 24. B 25. C 26. D 27. B 28. D 29. C 30.D 

31. C 32. A 33. A 34. C 35. C 36. C 37. C 38. D 39. D 40. C 

41. B 42. B 43. A 44. B 45. C 46. C 47. C 48. C 49.D 50. A 


t 

A. SiO 2 +2 NaOH ⎯⎯→ o 

Na 2 SiO 3 + H 2 O Đúng theo SGK lớp 11 

B. SiO 2 +4HCl→SiCl 4 +2H 2 O Sai (Chỉ HF mới phản ứng) 

C. SiO 2 +2 C 

o 

t 

⎯⎯→ Si +2 CO Đúng.Theo SGK lớp 11 

o 

t 

D. SiO 2 +2 Mg ⎯⎯→ 2 MgO +Si Đúng.Theo SGK lớp 11 



4 









⎧ A : Mg + OH 

⎪ 

+ − 

⎨B : Ag + Br 

⎪ − 

− 

⎩ 

HSO4 + HCO3 

2+ − 


Chú ý : HSO − 4 

là chất điện ly mạnh và điện ly ra H + 

A. Các dung dịch KF, NaCl, KBr, NaI đều có pH=7. Sai vì KF 7. Sai vì KBr = 7 

C. Các dung dịch NaAlO 2 , K 3 PO 4 , AlCl 3 , Na 2 CO 3 đều có pH>7. Sai vì AlCl 3 7 

→Chọn B 


Chú ý : PH=2 suy ra nồng độ H + là 0,01.Nhiều bạn sẽ cho môi trường là trung tính ngay.Nhưng 

các bạn chú ý nhé .HCOOH không điện ly hoàn toàn sau khi H + đã điện ly phản ứng hết với 

NaOH nó lại tiếp tục điện ly ra H + do đó môi trường sẽ là axit 


(1) Trong 3 dung dịch có cùng pH là HCOOH, HCl và H 2 SO 4 thì dung dịch có nồng độ 


mol lớn nhất là HCOOH. 

Đúng vì HCOOH điện ly không hoàn toàn. 









(2) Phản ứng trao đổi ion không kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố. (chuẩn) 

(3) Có thể phân biệt trực tiếp 3 dung dịch: KOH, HCl, H 2 SO 4 (loãng) bằng một thuốc thử 

là BaCO 3 .(Chuẩn) 

(4) Axit, bazơ, muối là các chất điện li.(Chuẩn) 

(5) Dung dịch CH 3 COONa và dung dịch C 6 H 5 ONa đều là dung dịch có pH >7.(Chuẩn) 

(6) Theo thuyết điện li, SO 3 và C 6 H 6 (benzen) là những chất điện li yếu. 

(Sai – các chất trên là những chất không điện ly.Vì khi tan trong dung môi nó không phân li 

thành cac ion.Chú ý khi SO 3 tan vào H 2 O thì chất điện ly là axit H 2 SO 4 chứ không phải SO 3 ) 


H 2 N-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH có PH > 7 vì có 2 nhóm NH 2 và 1 nhóm COOH 

HOOC-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH Có PH < 7 vì có 2 nhóm COOH và 1 nhóm NH 2 

H 2 N-CH 2 -COONa có PH > 7 

ClH 3 N-CH 2 -COOH, C 6 H 5 -NH 3 Cl (phenylamoni clorua). Có PH < 7 


FeS; CuS là các chất rắn,CuS không tan trong axit. 

Với FeS: 

+ 2+ 

FeS + 2H → Fe + H2S 

CH 3 COOH là chất điện ly yếu nên 

HCl và Na 2 S thoản mãn 


+ 2− 

2H + S → H2S 

Dễ thấy : Al luôn là chất khử nên C đương nhiên là chất OXH 


CO + Na SiO + H O → H SiO ↓ + Na CO 

B. 

2 2 3 2 2 3 2 3 

Si + 2NaOH + H O → Na SiO + 2H ↑ 

C. 

2 2 3 2 

D. 

2 

0 

t 

SiO + 2Mg ⎯⎯→ Si + 2MgO 


A. Đúng theo SGK 

B. Sai .Không có thành phần CaSO 4 

C. Đúng theo SGK 

D. Đúng theo SGK 

2CH COOH + S → 2CH COO + H S 

2− 

− 

3 3 2 











Ba(HSO 3 ) 2 

Sn(OH) 2 

NaHS 

CH 3 COONH 4 


( ) 

Ba HSO 

( ) 

Ba HSO 

( ) 

Sn OH 

( ) 

Sn OH 

NaHS 

NaHS 

− 

+ OH 

3 

⎯⎯⎯→ BaSO 

2 

3 

+ 

+ H 

3 

⎯⎯⎯→ SO 

2 

2 

2 

2 

− 

+ OH 2− 

SnO2 

⎯⎯⎯→ 

+ 

+ H 2+ 

⎯⎯⎯→ Sn 

− 

+ OH 

⎯⎯⎯→ Na S 

+ 

+ H 

⎯⎯⎯→ H S 

− 

+ OH 

3 4 

⎯⎯⎯→ NH3 

CH COONH 

+ 

+ H 

3 4 

⎯⎯⎯→ 

3 

CH COONH 

2 

2 

CH COOH 

A. Dung dịch CH 3 COONa. Có tính kiềm PH > 7 

B. Dung dịch Na 2 CO 3 . Có tính kiềm PH > 7 

C. Dung dịch NH 4 NO 3 . Có tính Axit PH < 7 

D. Dung dịch KCl. Trung tính PH = 7 


(1) NaHS + NaOH → Phương trình ion : 

(2) Ba(HS) 2 + KOH → Phương trình ion : 

(3) Na 2 S + HCl → Phương trình ion : 

(4) CuSO 4 + Na 2 S → Phương trình ion : 

(5) FeS + HCl → Phương trình ion : 

6) NH 4 HS + NaOH → Phương trình ion : 


− − 2− 

HS + OH → S + H2O 

− − 2− 

HS + OH → S + H2O 

2− + 

S + 2H → H2S 

2− 2+ 

S Cu CuS 

+ → 

+ 2+ 

FeS 2H Fe H2S 

+ → + ↑ 

NH + HS + 2OH → NH + H O + S 

+ − − 2− 

4 3 2 

Bình thường N có 5e lớp ngoài cùng.Khi liên kết với 3H nó được tính thêm 3 e nữa 


(1) Sai cộng hóa trị cao nhất là 4 

(2) Sai muối hỗn tạp 

(3) Sai đánh giá qua hàm lượng P 2 O 5 

(4) Sai Amophot là hỗn hợp các muối (NH 4 ) 2 HPO 4 và NH 4 H 2 PO 4 . 










(5) Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK.(Chuẩn) 

(6) Bón nhiều phân đạm amoni sẽ làm tăng độ chua của đất.(Chuẩn) 


+ → ↓ 

A. Fe 2+ , K + , OH − , Cl − . Loại vì 2 + − 

Fe 2OH Fe( OH) 

B. Ba 2+ , HSO 4 − , K + , NO 3 − . Loại vì 

Ba + SO → BaSO 

2+ 2− 

4 4 

C. Al 3+ , Na + , S 2− , NO − 3 . 3Na2S + 2AlCl3 + 6H2O → 6NaCl + 2Al(OH) 

3 

+ 3H2S 

D. Cu 2+ , NO 3 − , H + , Cl − . Thỏa mãn 


H 2 N[CH 2 ] 4 CH(NH 2 )COOH H 2 NCH 2 COONa C 6 H 5 ONa (natri phenolat), 


(1) (3) (5) có phản ứng xảy ra. 

(1) 

2 3 3 2 3 2 


(2) Không có phản ứng 

+ − 

(3) 4H + NO3 + 3e → NO + 2H2O 

(4) NaHCO 3 và BaCl 2 Không có phản ứng 

+ − 

(5) NaHCO 3 và NaHSO 4 H + HCO3 → CO2 + H2O 


(1) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Không có kết tủa 

(2) K 2 CO 3 + FeCl 3 3K2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 2Fe(OH) 

3 

+ 3CO2 

+ 6KCl 

(3) Na 2 CO 3 + CaCl 2 

Ca + CO → CaCO ↓ 

2+ 2− 

3 3 

− − 2− 

OH + HCO3 → CO3 + H2O 

(4) NaHCO 3 + Ba(OH) 2 

2+ 2− 

Ba + CO → BaCO ↓ 

(5) (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 

3 3 


2+ 2− 

4 4 

(6) Na 2 S + FeCl 2 . Na2S + FeCl2 

→ FeS ↓ + 2NaCl 

Các trường hợp cho kết tủa là : 

(2) : Fe(OH) 3 (4) :BaCO 3 (6) : FeS 

(3) : CaCO 3 (5) : BaSO 4 



2 








A. 2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O. 


Phương trình ion thu gọn là : 

+ + → ↓ + 

2+ − − 

Ca HCO3 OH CaCO3 H2O 

B. 2NaHCO 3 + 2KOH → Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + 2H 2 O 

Phương trình ion thu gọn là : HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O 

C. NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O. 

+ − 

Phương trình ion thu gọn là : H + HCO3 → CO2 + H2O 

D. Ca(HCO 3 ) + 2NaOH → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O. 

Phương trình ion thu gọn là : 


2+ − − 

Ca + HCO3 + OH → CaCO3 ↓ + H2O 

Chú ý : Trong nhiều trường hợp chất vừa tác dụng được với axit,vừa tác dụng được với 

kiềm (bazo) không phải chất lưỡng tính.Ví dụ : Al – Zn … 

NaHCO 3 ; Al 2 O 3 ; Zn(OH) 2 ; NaHS ; (NH 4 ) 2 CO 3 




A. Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O. 

Phương trình ion thu gọn : 

B. NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H2O. 

2+ − − 


− + 

Phương trình ion thu gọn : HCO3 + H → CO2 + H2O 

C. 2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O. 


2+ − − 


D. 2NaHCO 3 + 2KOH → Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + 2H 2 O. 


OH + HCO → CO + H O 

− − 2− 

3 3 2 


B. Tất cả các nguyên tố halogen đều có các số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 và +7 trong các hợp 

chất. Sai : Vì F 2 chỉ có số oxh duy nhất là – 1 trong các hợp chất 


NH 4 NO 3 (1) PH < 7 làm quỳ chuyển hồng 

KCl (2) 

PH = 7 Không đổi màu quỳ 

K 2 CO 3 (3) PH>7 Quỳ chuyển xanh 










CH 3 COONa (4), PH>7 Quỳ chuyển xanh 

NaHSO 4 (5), PH < 7 làm quỳ chuyển đỏ 

Na 2 S (6). 




PH>7 Quỳ chuyển xanh 

Các chất thỏa mãn là : KCl, NaNO 3 , CH 3 COONH 4 , HCl và KOH 

Chú ý : C 2 H 5 OH, C 6 H 12 O 6 (glucozơ) tan trong nước nhưng không phải chất điện ly (dung 

dịch không dẫn được điện) 


A. NaCl + AgNO 3 Có xảy ra vì AgCl không tan trong HCl 

B. NaHCO 3 + HCl . Có xảy ra vì có CO 2 

C. BaCl 2 + H 3 PO 4 . Không xảy ra vì Ba 3 (PO 4 ) 2 tan trong HCl 

D. FeS + HCl. Có xảy ra vì FeS tan trong axit 


Chú ý : H 3 PO 4 điện ly theo từng nấc 1.Do đó muối cũng tương ứng với các nấc 

A. NaOH và Na 3 PO 4 Thỏa mãn 

B. H 3 PO 4 và Na 2 HPO 4 Vô lý vì H 3 PO 4 dư 

C. Na 3 PO 4 và NaH 2 PO 4 Vô lý 

D. NaOH và Na 2 HPO 4 Vô lý 


A. NaOH , Na 3 PO 4 , K 2 SO 4 Thỏa mãn 

B. H 3 PO 4 , Na 2 HPO 4 , Na 2 SO 4 Loại vì có H 3 PO 4 , Na 2 HPO 4 

C. Na 3 PO 4 , NaH 2 PO 4 , HClO Loại vì có NaH 2 PO 4 , HClO 

D. NaOH ,Na 2 HPO 4 , Mg(OH) 2 Loại vì có Na 2 HPO 4 , Mg(OH) 2 


Chú ý : HNO 2 là axit yếu nên NaNO 2 có môi trường kiềm 


− 

− 

1. NaOH + HClO → NaClO + H 2 O OH + HClO → ClO + H2O 

2. Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O 

3. 3KOH + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + 3H 2 O 

Mg(OH) + 2H → Mg + 2H O 

+ 2+ 

2 2 

− 

3OH + H PO → PO + 3H O 

+ − 

4. NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O H + OH → H2O 

+ − 

5. Ba(OH) 2 + 2HNO 3 → Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O H + OH → H2O 


Phân làm chua đất phải thủy phân cho môi trường 


Vì số mol các chất bằng nhau nên : 

3− 

3 4 4 2 










K O → 2KOH NH → NH ↑ HCO → CO → BaCO ↓ 

+ − 2− 

2 4 3 3 3 3 

→Chọn C 


Chú ý : Chất vừa tác dụng với HCl vừa tác dụng với NaOH trong nhiều trường hợp 

không phải chất lưỡng tính. 

Các chất thỏa mãn là : Al 2 O 3 ,NaHCO 3 , Al, KHS, (NH 4 ) 2 CO 3 , Zn(OH) 2 . 

Câu 39:Chọn đáp án D 

Tính PH tăng dần nghĩa là tính bazo tăng dần.Theo SGK lớp 12 ta có 

(2) CH 3 COOH < (1)H 2 NCH 2 COOH < (3)CH 3 CH 2 NH 2 

Câu 40:Chọn đáp án C 

A.Nhiệt phân NH 4 NO 3 . 

0 

t 

4 3 

⎯⎯→ 

2 

+ 

2 

NH NO N O 2H O 

B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Đ/c trong công nghiệp. 

C. Nhiệt phân hỗn hợp NH 4 Cl và NaNO 2 . 

D. Đốt cháy phốt pho trong bình không khí Sai 

Câu 41 .Chọn đáp án B 

0 

t 

4 2 2 2 

NH Cl + NaNO ⎯⎯→ N + 2H O + NaCl 

PH càng lớn thì tính bazo càng mạnh.Do 4 chất đều là điện ly hoàn toàn và cùng nồng độ 

nên H 2 SO 4 < HCl < NaOH < Ba(OH) 2 

Câu 42:Chọn đáp án B 

Số phản ứng có cùng một phương trình ion rút gọn CO 3 

2- 

(1)(NH 4 ) 2 CO 3 +CaCl 2 → 

(4) K 2 CO 3 +Ca(NO 3 ) 2 → 

(2) Na 2 CO 3 +CaCl 2 → 

2+ 2− 

3 3 

+ Ca 2+ →CaCO 3 ↓ là: 



2+ 2− 

3 3 


2+ 2− 

3 3 

(5) H 2 CO 3 +CaCl 2 → Loại vì axit điện ly yếu 

(3) (NH 4 ) 2 CO 3 +Ca(OH) 2 → Loại 

(6)CO 2 + Ca(OH) 2 → 


Loại 

Các chất thỏa mãn là : Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , NaHCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 ,Na 2 SO 4 . →Chọn A 

Câu 44.Chọn đáp án B 


+ − 

B không thể tồn tại được vì có phản ứng 4H + NO3 + 3e → NO + 2H2O 









Chất khử ở đây là Fe 2 



Nhớ : Trong tất cả các loại phân đạm thì Ure là loại có hàm lượng đạm cao nhất.Ta cũng có 

thể tính tính cụ thể với chú ý hàm lượng đạm đánh giá qua % khối lượng N tương ứng. 

Với Ure : hàm lượng đạm là 28/60 = 46,67 % 


Giả sử mỗi chất có 1 mol khi đó sẽ xảy ra các phản ứng vừa đủ sau : 

2 

− OH 

− 2− 

Ba 

+ 

3 3 3 

HCO ⎯⎯⎯→ CO ⎯⎯⎯→ BaCO ↓ 

− 

OH 

4 

NH3 

NH 

+ ⎯⎯⎯→ ↑ Do vậy Y là NaNO 3 


(1) NaAlO 2 và AlCl 3 Có phản ứng (Tạo kết tủa Al(OH) 3 ) 

− − 2− 

(2) NaOH và NaHCO 3 ; Có phản ứng : OH + HCO → CO + H O 

3 3 2 

(3) BaCl 2 và NaHCO 3 ; Không phản ứng 

(4) NH 4 Cl và NaAlO 2 ; Có phản ứng (Tạo kết tủa Al(OH) 3 ) 

(5) Ba(AlO 2 ) 2 và Na 2 SO 4 ; Có phản ứng 


2+ 2− 

4 4 

(6) Na 2 CO 3 và AlCl 3 Có phản ứng 


2 3 3 2 3 2 

(7) Ba(HCO 3 ) 2 và NaOH. Có . 

OH + HCO → CO + H O Ba + CO → BaCO ↓ 

− − 2− 2+ 2− 

3 3 2 3 3 

(8) CH 3 COONH 4 và HCl Có 

CH COONH + HCl → CH COOH + NH Cl 

3 4 3 4 

+ − 

(9) KHSO 4 và NaHCO 3 Có H + HCO3 → CO2 + H2O 


Các chất điện ly mạnh gồm: NaOH, HBr, HCOONa, NaCl, NH 4 NO 3 . 

Các chất điện ly yếu gồm : HF, CH 3 COOH 

Các chất không điện ly gồm : C 2 H 5 OH, C 12 H 22 O 11 (saccarozơ) 


A.Thỏa mãn 

+ − 

B. Loại vì có Ag + Cl → AgCl ↓ 

2+ 3− 

C. Loại vì có 3Mg + 2PO → Mg (PO ) ↓ 

4 3 4 2 

+ − 

D. Loại vì có NH4 + OH → NH3 + H2O 











Câu 1 : Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH là : 

A. NaHCO 3 , ZnO, Mg(OH) 2 B. Mg(OH) 2 , Al 2 O 3 , Ca(HCO 3 ) 2 

C. NaHCO 3 , MgO, Ca(HCO 3 ) 2 D. NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , Al 2 O 3 

Câu 2 : Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của 

A. (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 B. (NH 4 ) 2 HPO 4 và NaNO 3 

C. (NH 4 ) 3 PO 4 và KNO 3 D. NH 4 H 2 PO 4 và KNO 3 

Câu 3: Cho dãy các chất: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaCl, MgCl 2 , FeCl 2 , AlCl 3 . Số chất trong dãy 

tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH) 2 tạo thành kết tủa là: 

A. 5. B. 4. C. 1. D. 3. 

Câu 4: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na 2 CO 3 (1), H 2 SO 4 (2), HCl (3), KNO 3 (4). Giá 

trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: 

A. (3), (2), (4), (1). B. (4), (1), (2), (3). 

C. (1), (2), (3), (4). D. (2), (3), (4), (1) 

Câu 5: Cho dãy các chất: Cr(OH) 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 , MgO, CrO 3 . Số chất trong 

dãy có tính chất lưỡng tính là: 

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. 

Câu 6 : Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là 

A. K + , Ba 2+ , OH - , Cl - B. Al 3+ , PO 3- 4 , Cl - , Ba 2+ 

C. Na + , K + , OH - - 

, HCO 3 D. Ca 2+ , Cl - , Na + 2- 

, CO 3 

Câu 7: Dung dịch nào sau đây có pH > 7 ? 

A. Dung dịch NaCl B. Dung dịch NH 4 Cl 

C. Dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 D. Dung dịch CH 3 COONa 

- 

Câu 8: Để nhận ra ion NO 3 trong dung dịch Ba(NO 3 ) 2 , người ta đun nóng nhẹ dung dịch đó với: 

A. dung dịch H 2 SO 4 loãng B. kim loại Cu và dung dịch Na 2 SO 4 

C. kim loại Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng D. kim loại Cu 

Câu 9: Dung dịch loãng (dư) nào sau đây tác dụng được với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III)? 

A. HNO 3 . B. H 2 SO 4 . C. FeCl 3 . D. HCl. 

Câu 10: Thành phần chính của phân bón phức hợp amophot là 

A. NH 4 H 2 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 . B. NH 4 NO 3 và Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 

C. NH 4 H 2 PO 4 và Ca(H 2 PO 4 ) 2 . D. Ca 3 (PO 4 ) 2 và (NH 4 ) 2 HPO 4 . 

Câu 11: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là 

A. Cl − ; Na + ; NO − và Ag + B. 

3 

C. K + ; 

2 

Mg + ; OH − và 

3 

2 

Cu + ; 

NO − D. K + ; 

Câu 12: Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường kiềm ? 

A. HCl. B. 

3 

2 

Mg + ; H + 

và OH − 

2 

Ba + ; Cl − và NO − 

3 

CH COONa . C. NH4Cl . D. Al(NO 

3) 3. 










Câu 13: Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch 

HCl? 

A. NaCrO 2 B. Cr(OH) 3 C. Na 2 CrO 4 D. CrCl 3 

Câu 14: Cho dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 lần lượt vào các dung dịch sau: HNO 3 , Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , 

NaHSO 4 . Số trường hợp có phản ứng xảy ra là 

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. 

Câu 15: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO 3 từ 

A. NaNO 3 và H 2 SO 4 đặc. B. NaNO 3 và HCl đặc. 

C. NH 3 và O 2 . D. NaNO 2 và H 2 SO 4 đặc. 

Câu 16: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2 SO 4 loãng và NaNO 3 , vai trò của NaNO 3 

trong phản ứng là 

A. chất xúc tác. B. môi trường. C. chất oxi hoá. D. chất khử. 

Câu 17: Cho 4 phản ứng: 

(1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 

(2) 2NaOH + (NH 4 ) 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O 

(3) BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaCl 

(4) 2NH 3 + 2H 2 O + FeSO 4 → Fe(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 

Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ là 

A. (2), (3). B. (1), (2). C. (2), (4). D. (3), (4). 

Câu 18 : Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là 

A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F. 

Câu 19 : Cho dãy các chất : KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O, C 2 H 5 OH, C 12 H 22 O 11 (saccarozơ), CH 3 COOH, 

Ca(OH) 2 , CH 3 COONH 4 . Số chất điện li là 

A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. 

Câu 20 : Thành phần chính của quặng photphorit là 

A. Ca 3 (PO 4 ) 2 . B. NH 4 H 2 PO 4 C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . D. CaHPO 4 . 

Câu 21: Cho các phản ứng sau: 

(a) FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S 

(b) Na 2 S + 2HCl → 2NaCl + H 2 S 

(c) 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl 

(d) KHSO 4 + KHS → K 2 SO 4 + H 2 S 

(d) BaS + H 2 SO 4 (loãng) → BaSO 4 + H 2 S 

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S 2- + 2H + → H 2 S là 

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 


(1) (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2 → (2) CuSO 4 + Ba(NO 3 ) 2 → 

(3) Na 2 SO 4 + BaCl 2 → (4) H 2 SO 4 + BaSO 3 → 

(5) (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → (6) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(NO 3 ) 2 → 

Các phản ứng có thể xảy ra là : 










A. (1), (2), (3), (6). B. (3), (4), (5), (6). 

C. (2), (3), (4), (6). D. (1), (3), (5), (6). 

Câu 23: Phát biểu nào sau đây không đúng ? 

A. Dung dịch đậm đặc của Na 2 SiO 3 và K 2 SiO 3 được gọi là thuỷ tinh lỏng 

B. Đám cháy magie có thể được dập tắt bằng cát khô 

C. CF 2 Cl 2 bị cấm sử dụng do khi thải ra khí quyển thì phá huỷ tầng ozon 

D. Trong phòng thí nghiệm, N 2 được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch NH 4 NO 2 

bão hoà 

Câu 24: Cho sơ đồ chuyển hoá : 

KOH 

H3PO4 

KOH 

P2 O5 

⎯⎯⎯→ + X ⎯⎯⎯⎯→ + Y ⎯⎯⎯→ 

+ Z 

Các chất X, Y, Z lần lượt là : 

A. K 3 PO 4 , K 2 HPO 4 , KH 2 PO 4 B. KH 2 PO 4 , K 2 HPO 4 , K 3 PO 4 

C. K 3 PO 4 , KH 2 PO 4 , K 2 HPO 4 D. KH 2 PO 4 , K 3 PO 4 , K 2 HPO 4 

Câu 25: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng? 

A. Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu được dung dịch có pH = 4. 

B. Độ điện li của axit fomic sẽ giảm khi thêm dung dịch HCl. 

C. Khi pha lõang dung dịch trên thì độ điện li của axit fomic tăng. 

D. Độ điện li của axit fomic trong dung dịch trên là 14,29%. 

Câu 26: Cho dãy các chất: SiO 2 , Cr(OH) 3 , CrO 3 , Zn(OH) 2 , NaHCO 3 , Al 2 O 3 . Số chất trong dãy 

tác dụng được với dung dịch NaOH( đặc, nóng) là 

A. 6 B. 3 C. 5 D. 4 

Câu 27: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 4 Cl, Al 2 O 3 , Zn, K 2 CO 3 , K 2 SO 4 . Có 

bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch 

NaOH? 

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 

Câu 28: Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh. 

Trộn lẫn hai dung dịch trên thu được kết tủa. Hai chất X và Y tương ứng là 

A. KNO 3 và Na 2 CO 3 . B. Ba(NO 3 ) 2 và Na 2 CO 3 . 

C. Na 2 SO 4 và BaCl 2 . D. Ba(NO 3 ) 2 và K 2 SO 4 . 

Câu 29: Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M dưới đây, dung dịch chất nào có giá trị 

pH nhỏ nhất? 

A. Ba(OH) B. H SO C. HCl D. NaOH 

2 

2 4 

Câu 30: Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O. 

Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? 

2KOH+ FeCl ⎯⎯→ Fe OH + 2KCl 

A. ( ) 

2 2 

NaOH+ NaHCO ⎯⎯→ Na CO + H O 

B. 

3 2 3 2 

NaOH+ NH Cl ⎯⎯→ NaCl + NH + H O 

C. 

4 3 2 


D. KOH+ HNO 

3 

⎯⎯→ KNO3 + H2O 









Câu 31: Trong công nghiệp, để sản xuất axit H 3 PO 4 có độ tinh khiết và nồng độ cao, người ta 

làm cách nào sau đây? 

A. Cho dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit. 

B. Đốt cháy photpho trong oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước. 

C. Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, nóng. 

D. Cho dung dịch axit H 2 SO 4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit 

Câu 32: Cho dãy các chất: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . Số chất 

trong dãy có tính chất lưỡng tính là: 

A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. 

Câu 33: Cho các chất: Al, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , NaHS, K 2 SO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Số chất đều 

phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là: 

A. 4. B. 5. C. 7. D. 6. 

Câu 34: Cho Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), 

thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch 

NaOH thì có khí mùi khai thoát ra. Chất X là 

A. amophot. B. ure. C. natri nitrat. D. amoni nitrat. 


( ) 

3 2 

0 

t 

(1) Cu NO ⎯⎯→ 

(3) NH O 

850 C. Pt 

3 

+ 

2 

⎯⎯⎯⎯→ 

t 

(5) NH4Cl ⎯⎯→ 

0 

0 

t 

(2) NH4NO2 

⎯⎯→ 

(4) NH Cl 

t 

3 

+ 

2 

⎯⎯→ 

t 

3 

+ ⎯⎯→ 

(6) NH CuO 

Các phản ứng đều tạo khí N 2 là: 

A. (2), (4), (6). B. (3), (5), (6). 

C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (5). 

Câu 36: Phát biểu nào sau đây là đúng? 

A. Phân urê có công thức là (NH 4 ) 2 CO 3 . 

B. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK. 

C. Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO - 3 ) và ion amoni 

(NH + 4 ) 

D. Amophot là hỗn hợp các muối (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 . 

Câu 37: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 . Số chất trong dãy có 

tính chất lưỡng tính là 

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. 

Câu 38: Khi so sánh NH 3 với NH + 4 , phát biểu không đúng là: 

A. Trong NH 3 và NH + 4 , nitơ đều có số oxi hóa -3. 

B. NH 3 có tính bazơ, NH + 4 có tính axit. 

C. Trong NH 3 và NH + 4 , nitơ đều có cộng hóa trị 3. 

D. Phân tử NH 3 và ion NH + 4 đều chứa liên kết cộng hóa trị. 

Câu 39: Cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: 


0 

0 

0 









X 1 + H 2 O 

ñieän phaân 

⎯⎯⎯⎯⎯→ 

coù maøng ngaên 

X 2 + X 3 ↑ + H 2 ↑ 

X 2 + X 4 ⎯⎯→ BaCO 3 ↓ + K 2 CO 3 + H 2 O 

Hai chất X 2 , X 4 lần lượt là: 

A. KOH, Ba(HCO 3 ) 2 B. NaOH, Ba(HCO 3 ) 2 

C. KHCO 3 , Ba(OH) 2 D. NaHCO 3 , Ba(OH) 2 


1.Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % P 2 O 5 tương ứng với lượng 

photpho trong thành phần của nó . 

2.Supe photphat đơn có thành phần chỉ gồm Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 

3.Supe photphat kép có thành phần gồm Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 . 

4.Phân đạm có độ dinh dưỡng được đánh giá bằng % K 2 O . 

5.NPK là phân bón chứa ba thành phần N , P , K . 

6.Amophot là phân bón chứa hai thành phần NH 4 H 2 PO 4 và KNO 3 . 

7.Phân urê được điều chế bằng phản ứng giữa CO và NH 3 . 

8.Phân đạm 1 lá là NH 4 NO 3 và đạm 2 lá là (NH 4 ) 2 SO 4 . 

9.Không tồn tại dung dịch có các chất: Fe(NO 3 ) 2 , HCl, NaCl. 

Số các phát biểu đúng là : 

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. 











01. D 02. A 03. D 04. D 05. B 06. A 07. D 08. C 09. A 10. A 

11. D 12. B 13. B 14. D 15. A 16. C 17. C 18. C 19. B 20. A 

21. D 22. A 23. B 24. C 25. A 26. A 27. D 28. B 29. B 30.D 

31. B 32. D 33. B 34. D 35. A 36. B 37. A 38. C 39. A 40.A 



A. Loại vì Mg(OH) 2 không tan trong NaOH 

B. Loại vì Mg(OH) 2 không tan trong NaOH 

C. Loại vì MgO không tan trong NaOH 


Theo Sách giáo khoa lớp 11. 


Các chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH) 2 tạo thành kết tủa là: 

(NH 4 ) 2 SO 4 cho kết tủa BaSO 4 

MgCl 2 cho kết tủa Mg(OH) 2 

FeCl 2 cho kết tủa Fe(OH) 2 


Chất nào có tình axit càng mạnh thì PH càng nhỏ,ngược lại chất nào có tính bazo càng mạnh thì 

PH càng lớn. 


Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là: Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2 , 

Chú ý : Chất lưỡng tính và chất có khả năng tan (phản ứng) trong dung dịch axit và dung dịch 

kiềm là khác nhau. 


A.thỏa mãn vì không tác dụng với nhau tạo chất kết tủa, chất dễ bay hơi hay điện li yếu. 

2+ 3− 

B. Cho phản ứng 3Ba + 2PO → Ba (PO ) ↓ 

C. Cho phản ứng 

D.Cho phản ứng 

4 3 4 2 

OH + HCO → CO + H O 

− − 2− 

3 3 2 


2+ 2− 

3 3 


Dung dịch muối của axit yếu – bazơ mạnh nên có môi trường kiềm 

Với các muối của bazo yếu như Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 ... 

và axit mạnh như HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 thì môi trường sẽ có tính axit PH < 7 











+ − 2+ 

Dựa theo phản ứng 3Cu + 8H + 2NO → 3Cu + 2NO + 4H O 

3 2 

Khí NO không màu bay ra sẽ tác dụng với O 2 cho NO 2 có màu nâu đỏ đặc trưng 

1 

NO + O2 → NO2 

2 


2+ − + 3+ 

A. 3Fe + NO + 4H → 3Fe + NO + 2H O 

B. 

C. 

D. 

+ 2+ 

Fe 2H Fe H 2 

3 2 

+ → + ↑ 

Fe + 2Fe → 3Fe 

3+ 2+ 

+ → + ↑ 

+ 2+ 

Fe 2H Fe H 2 







Số trường hợp có phản ứng xảy ra là: HNO 3 , Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , NaHSO 4 

(1) 

(2) 

(3) 

(4) 

2H + CO → CO ↑ + H O 

+ 2− 

3 2 2 


2+ 2− 

4 4 

OH + HCO → CO + H O Ba + CO → BaCO ↓ 

− − 2− 2+ 2− 

3 3 2 3 3 


2+ 2− 

4 4 


NaNO + H SO (®Æc) → HNO + NaHSO 

3 2 4 3 4 


2H + CO → CO ↑ + H O 

+ 2− 

3 2 2 

+ − 2+ 

Phản ứng : 3Cu + 8H + 2NO → 3Cu + 2NO + 4H O 



3 2 

Câu này có thể loại trừ đáp án, do đa số các em đều biết F là phi kim mạnh nhất, nên đáp án A và 

B dễ dàng bị loại. Giữa C và D cũng không khó để chọn được đáp án đúng. 


Đối với câu hỏi loại này có thể làm theo kiểu liệt kê hoặc loại trừ, ở đây ta loại trừ saccarozơ và 

rượu etylic.Các chất điện li là : KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O, CH 3 COOH, Ca(OH) 2 , CH 3 COONH 4 . 













(a) Do FeS không tan nên phương trình ion thu gọn sẽ là FeS + 2H + → Fe 2+ + H 2 S. 

(b) Phương trình ion thu gọn chính là S 2- + 2H + → H 2 S. 

(c) Do Al(OH) 3 không tan nên phương trình ion thu gọn sẽ là 2Al 3+ + 3S 2- + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 

+ 3H 2 S. 

(d) Phương trình ion thu gọn là H + + HS - → H 2 S. 

(e) Phương trình ion thu gọn là Ba 2+ + S 2- + 2H + + SO 4 2- → BaSO 4 + H 2 S. 



Không thể dập tắt đám cháy Mg bằng cát khô vì 2Mg + SiO 2 

t 

⎯→ Si + 2MgO 




Tất cả các chất trên đều có phản ứng với NaOH đặc, nóng. 

+ SiO 2 + NaOH → Na 2 SiO 3 

+ Cr(OH) 3 + NaOH → NaCrO 2 + 2H 2 O 

+ CrO 3 + 2NaOH → Na 2 CrO 4 + H 2 O 

+ Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O 

+ NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 

+ Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O 


Chất vừa tác dụng được với axit vừa tác dụng với bazơ gồm : các kim loại Al, Zn, Sn, Be, Pb,.. 

và các chất lưỡng tính và các muối có khả năng tạo kết tủa... 

Chất lưỡng tính: 

+ Là oxit và hidroxit của các kim loại Al, Zn, Sn, Pb; Cr(OH) 3 và Cr 2 O 3 . 

+ Là các ion âm còn chứa H có khả năng phân li ra ion H + của các chất điện li trung bình và yếu 

( HCO - 3 , HPO 2- 4 , HS - …) 

( chú ý : HSO - 4 có tính axit do đây là chất điện li mạnh) 

+ Là muối chứa các ion lưỡng tính; muối tạo bởi hai ion, một ion có tính axit và một ion có tính 

bazơ ( (NH 4 ) 2 CO 3 …) 

+ Là các amino axit,… 

Chất có tính axit: 

+ Là ion dương xuất phát từ các bazơ yếu (Al 3+ , Cu 2+ , NH + 4 ....), ion âm của chất điện li mạnh có 

chứa H có khả năng phân li ra H + (HSO - 4 ) 

Chất có tính bazơ: 

Là các ion âm (không chứa H có khả năng phân li ra H + )của các axit trung bình và yếu : CO 2- 3 , 

S 2- , … 

Chất trung tính: 

Là các ion âm hay dương xuất phát từ các axit hay bazơ mạnh : Cl - , Na + , SO 2- 4 ,.. 

Chú ý :1 số kim loại có phản ứng được với axit và bazơ nhưng không được gọi là chất lưỡng 

tính. 


⎯ 0 









→ Vậy ta có 5 chất thỏa mãn là : Al, NaHCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , Al 2 O 3 , Zn. 


+ Muối làm quỳ tím hóa đỏ ( tạo bởi axit mạnh và bazơ yếu ) 

+ Muối làm quỳ tím hóa xanh ( tạo bởi axit yếu vào bazơ mạnh ) 

+ Muối không làm đổi màu quỳ ( tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh ) 

→ loại C và D, ở A không có kết tủa tạo ra → B đúng. 





Chú ý : Nhiều chất vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm không phải chất lưỡng tính.Ví 

dụ như Al,Zn...Với câu hỏi trên 

Những chất lưỡng tính là : Ca(HCO 3 ) 2 , (NH 4 ) 2 CO 3 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 


Chú ý : Chất vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm chưa chắc đã phải chất lưỡng 

tính. 

Các chất lưỡng tính : Al 2 O 3 , Zn(OH) 2 , NaHS , (NH 4 ) 2 CO 3 

Các chất có phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là: 

Al 2 O 3 , Zn(OH) 2 , NaHS , (NH 4 ) 2 CO 3 , Al 


Cu + NH 4 NO 3 + H 2 SO 4 → 

Thực chất : 3Cu + 2NO 3 - + 8H + → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 

NH 4 NO 3 + NaOH → NH 3 + NaNO 3 + H 2 O 


NH 4 NO 2 → N 2 + H 2 O 

NH 3 + Cl 2 → N 2 + HCl 

NH 3 + CuO → N 2 + Cu + H 2 O 



Chất lưỡng tính: 

+ Là oxit và hidroxit của các kim loại Al, Zn, Sn, Pb; Cr(OH) 3 và Cr 2 O 3 . 

+ Là các ion âm còn chứa H có khả năng phân li ra ion H + của các chất điện li trung bình và yếu 

( HCO - 3 , HPO 2- 4 , HS - …) 

( chú ý : HSO - 4 có tính axit do đây là chất điện li mạnh) 

+ Là muối chứa các ion lưỡng tính; muối tạo bởi hai ion, một ion có tính axit và một ion có tính 

bazơ ( (NH 4 ) 2 CO 3 …) 

+ Là các amino axit,… 

Chất axit: 

+ Là ion dương xuất phát từ các bazơ yếu (Al 3+ , Cu 2+ , NH + 4 ....), ion âm của chất điện li mạnh có 

chứa H có khả năng phân li ra H + (HSO - 4 ) 










Chất bazơ: 

Là các ion âm (không chứa H có khả năng phân li ra H + )của các axit trung bình và yếu : CO 3 2- , 

S 2- , … 

Chất trung tính: 

Là các ion âm hay dương xuất phát từ các axit hay bazơ mạnh : Cl - , Na + , SO 4 2- ,.. 

Chú ý :1 số kim loại có phản ứng được với axit và bazơ nhưng không được gọi là chất lưỡng 

tính. 


NH 3 có cộng hóa trị 3 còn NH 4 + có cộng hóa trị 4. 


Dễ thấy với B và D sẽ loại ngay vì không có nguyên tố K trong phân tử. 

Với C dễ suy ra là vô lý. 


1. Đúng .Theo SGK lớp 11. 

2. Sai. Supe photphat đơn có thành phần gồm Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 . 

3.Sai. Supe photphat kép có thành phần chỉ gồm Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 

4.Sai. Phân đạm có độ dinh dưỡng được đánh giá bằng % N . 

5.Đúng .Theo SGK lớp 11. 

6.Sai.Amophot là phân bón chứa hai thành phần NH 4 H 2 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 . 

7.Sai.Phân urê được điều chế bằng phản ứng giữa CO 2 và NH 3 . 

8.Sai.Phân đạm 1 lá là (NH 4 ) 2 SO 4 và đạm 2 lá là NH 4 NO 3 . 

2+ − + 3+ 

9.Đúng vì có phản ứng : 3Fe + NO + 4H → 3Fe + NO + 2H O 

3 2 










Những kiến thức quan trọng về “Halogen” 

Câu 1 : Cho các phát biểu sau : 

(1). Halogen là những chất oxi hoá yếu. 

(2). Khả năng oxi hoá của các halogen giảm từ flo đến iot. 

(3). Trong các hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7. 

(4). Các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học. 

(5). Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là np 5 ns 2 . 

(6). Các ion F - , Cl - , Br - , I - đều tạo kết tủa với Ag + . 

(7). Các ion Cl - , Br - , I - đều cho kết tủa màu trắng với Ag + . 

(8). Có thể nhận biết ion F - , Cl - , Br - , I - chỉ bằng dung dịch AgNO 3 . 

(9). Trong các ion halogenua, chỉ có ion Cl - mới tạo kết tủa với Ag + . 

Số phát biểu sai là : 

A.6 B.7 C.8 D.5 


(1).Halogen ở thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là brom. 

(2).Về tính axit thì HF > HCl > HBr > HI. 

(3). Số oxi hoá của clo trong các chất: NaCl, NaClO, KClO 3 , Cl 2 , KClO 4 lần lượt là : -1, +1, +3, 

0, +7. 

(4). Trong nước clo chỉ chứa các chất HCl, HClO, H 2 O . 

(5). Hoà tan khí Cl 2 vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư, dung dịch thu được có các chất KCl, 

KClO 3 , KOH, H 2 O. 

(6). Hoà tan khí Cl 2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư, dung dịch thu được có các chất KCl, 

KClO, KOH, H 2 O. 

(7). Clo tác dụng được với tất cả các chất H 2 , Na, O 2 , Cu. 

(8). Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế Cl 2 từ HCl và các chất như MnO 2 , KMnO 4 , 

KClO 3 . 

(9). Có thể điều chế HCl bằng cách cho NaCl rắn tác dụng với H 2 SO 4 đậm đặc nên cũng có thể 

điều chế được HBr và HI bằng cách cho NaBr và NaI tác dụng với H 2 SO 4 đậm đặc. 

(10). Clo được dùng sát trùng nước sinh hoạt. 

(11). Clo được dùng sản xuất kaliclorat, nước Gia-ven, cloruavôi. 

(12). Clo được dùng tẩy trắng sợi, giấy, vải. 

Số phát biểu đúng là : 

A.3 B.4 C.5 D.6 


(1). Cho các chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH) 3 (4), KMnO 4 (5), PbS (6), MgCO 3 (7), 

AgNO 3 (8), MnO 2 (9), FeS (10). Axit HCl không tác dụng được với 3 chất. 


(2). Axit clohiđric vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá. 

(3). Dung dịch axit clohiđric có tính axit mạnh. 









(4). Cu hòa tan trong dung dịch axit clohiđric khi có mặt O 2 . 

(5). Fe hòa tan trong dung dịch axit clohiđric tạo muối FeCl 3 . 


A.4 B.3 C.2 D.1 

Câu 4: Cho các phản ứng sau : 

(1) 4HCl + PbO 2 → PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 

(2) HCl + NH 4 HCO 3 → NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O 

(3) 2HCl + 2HNO 3 → 2NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O 

(4) 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 

(5) 4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. 

(6) 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 . 

(7) 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 → 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O. 

(8) 6HCl + 2Al → 2AlCl 3 + 3H 2 . 

(9) 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. 

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa, và số phản ứng HCl thể hiện tính khử là : 

A. 2,5 B. 5,4 C. 4,2 D. 3,5. 


(1) Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2 (5) F 2 + 2NaCl → 2NaF + Cl 2 

(2) Br 2 + 2NaI → 2NaBr + I 2 (6) HF + AgNO 3 → AgF + HNO 3 

(3) Cl 2 + 2NaF → 2NaCl + F 2 (7) HCl + AgNO 3 → AgCl + HNO 3 

(4) Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O → 2HBrO 3 + 10HCl (8) PBr 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 10HCl 

Số phương trình hóa học viết đúng là 

A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. 

Câu 6: Cho các phản ứng: 

(1) O 3 + dung dịch KI → (2) F 2 + H 2 O 

0 

t 

⎯⎯→ 

0 

t 

(3) MnO 2 + HCl đặc ⎯⎯→ 


Các phản ứng tạo ra đơn chất là : 

A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (4). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4). 

Câu 7: Cho các phản ứng: 

Ca(OH) 2 + Cl 2 → CaOCl 2 + H 2 O 

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O 

O 3 → O 2 + O 

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 

4KClO 3 →KCl + 3KClO 4 

Số phản ứng oxi hoá khử là 

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. 

Câu 8: Có các thí nghiệm sau: 

(1) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, nguội. 

(2) Sục khí SO 2 vào nước brom. 

(3) Sục khí CO 2 vào nước Gia-ven. 

(4) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội. 

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là 

A. 4. B. 3. C. 1. D. 2. 

Câu 9: Cho các nhận định sau : 










(1). Để phân biệt 4 dung dịch KCl, HCl, KNO 3 , HNO 3 ta có thể dùng quỳ tím và dung dịch 

AgNO 3 . 

(2). Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl 2 , H 2 bằng quỳ tím ẩm. 

(3). Về tính axit HClO 4 > HClO 3 > HClO 2 > HClO. 

(4). Clorua vôi, nước Gia-ven (Javel) và nước clo thể hiện tính oxi hóa là do chứa ion ClO - , gốc 

của axit có tính oxi hóa mạnh. 

(5). KClO 3 được ứng dụng trong sản xuất diêm. 

(6). KClO 3 được ứng dụng trong điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. 

(7). KClO 3 được ứng dụng trong sản xuất pháo hoa. 

(8). KClO 3 được ứng dụng trong chế tạo thuốc nổ đen. 

(9). Hỗn hợp khí H 2 và F 2 có thể tồn tại ở nhiệt độ thường. 

(10). Hỗn hợp khí Cl 2 và O 2 có thể tồn tại ở nhiệt độ cao. 


A.2 B.3 C.4 D.5 

Câu 10 : Cho các nhận định sau : 

(1). Có thể điều chế HX bằng phản ứng giữa NaX với H 2 SO 4 đặc. 

(2). Có thể điều chế X 2 bằng phản ứng giữa HX đặc với KMnO 4 . 

(3). Phản ứng của dung dịch HX với Fe 2 O 3 đều là phản ứng trao đổi. 

(4). Dung dịch HF là axit yếu và không được chứa trong lọ thuỷ tinh. 

(5). Đi từ F tới I nhiệt độ sôi tăng dần, nhiệt độ nóng chảy tăng dần, màu sắc đậm dần. 

(6). Trong tự nhiên Clo chủ yếu tồn tại ở dạng đơn chất. 

(7). Trong công nghiệp người ta sản xuất clo bằng cách điện phân dung dịch NaCl có mằng ngăn 

xốp. 

(8). Flo được dùng làm chất oxi hóa cho nhiên liệu lỏng dùng trong tên lửa. 

(9). Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu răng. 

(10). Flo được sử dụng trong công nghiệp hạt nhân để làm giàu 235 U . 

(11). Brom được dùng chế tạo một số dược phẩm, phẩm nhuộm.(AgBr) là chất nhạy nhạy cảm 

với ánh sáng dùng tráng lên phim ảnh. 

(12). Người ta điều chế Iot từ rong biển. 

(13). Muối ăn được trộn với một lượng nhỏ KI hoặc KIO 3 được gọi là muối iot. 

Số phát biểu đúng là : 

A.12 B.11 C.10 D.9 

PHẦN GIẢI THÍCH CHI TIẾT 


(1). Sai.Theo SGK lớp 10 halogen là những chất oxi hoá mạnh. 

(2). Đúng theo SGK lớp 10. 










(3).Sai.Trong các hợp chất thì F chỉ có số oxi hóa – 1.Còn các nguyên tố halogen khác có thể có 

thêm các số oxi hóa +1, +3, +5, +7. 

(4). Đúng vì chúng cùng thuộc một phân nhóm chính. 

(5).Sai. Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns 2 np 5 . 

(6).Sai.Vì AgF là chất tan. 

(7).Sai.AgCl kết tủa trắng, AgBr kết tủa vàng nhạt, AgI kết tủa vàng đậm. 

(8).Đúng.theo các nhận xét (6) và (7). 

(9).Sai.Ngoài ion Cl - còn có ion Br − và I − . 


(1).Sai. Halogen ở thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là iot. 

(2).Sai. Về tính axit thì HF < HCl < HBr < HI. 

(3).Sai.Số oxi hoá của clo trong các chất: NaCl, NaClO, KClO 3 , Cl 2 , KClO 4 lần lượt là : -1, +1, 

+5, 0, +7. 

(4). Trong nước clo chỉ chứa các chất HCl, HClO, H 2 O và Cl 2 . 

(5). Sai.Hoà tan khí Cl 2 vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư, dung dịch thu được có các chất 

KCl, KClO, KOH, H 2 O. 

(6). Sai. Hoà tan khí Cl 2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư, dung dịch thu được có các chất KCl, 

KClO 3 ,KOH, H 2 O. 

(7). Sai. Clo tác dụng được với tất cả các chất H 2 , Na, Cu nhưng không tác dụng được trực tiếp 

với O 2 . 

(8).Đúng.Theo SGK lớp 10. 

0 

t 

2 

+ ⎯⎯→ 

2 

+ 

2 

+ 

2 

MnO 4HCl MnCl Cl 2H O 

2KMnO + 16HCl → 2KCl + 2MnCl + 8H O + 5Cl 

4 2 2 2 

KClO + 6HCl → KCl + 3H O + 3Cl 

3 2 2 

(9).Sai.vì ⎧ ®Æc,t 

⎪NaBr + H SO ⎯⎯⎯→ NaHSO + HBr 

⎨ 

2 4 4 

0 

®Æc,t 

⎪⎩ 2HBr + H2SO4 ⎯⎯⎯→ SO2 + Br2 + 2H2O 

0 

0 

⎧ 

®Æc,t 


+ HI 

⎨ 

0 

®Æc,t 

+ ⎯⎯⎯→ + + 

Và 

⎪⎩ 8HI H2SO4 H2S 4I2 4H2O nên không thu được HBr và HI. 

(10). Clo được dùng sát trùng nước sinh hoạt.Đúng theo SGK lớp 10. 

(11). Clo được dùng sản xuất kaliclorat, nước Gia-ven, cloruavôi. Đúng theo SGK lớp 10. 

(12). Clo được dùng tẩy trắng sợi, giấy, vải. Đúng theo SGK lớp 10. 











(1). Sai. Axit HCl không tác dụng được với 2 chất là Ag và PbS. 

(2). Đúng.HCl là chất khử khi có Cl 2 thoát ra và là chất oxi hóa khi có khí H 2 thoát ra. 

(3). Đúng.Theo SGK lớp 10. 

(4). Đúng.Theo SGKNC lớp 12. Cu + 2HCl + 1 O2 → CuCl2 + H2O 

2 

(5). Sai.Fe hòa tan trong dung dịch axit clohiđric chỉ tạo muối FeCl 2 . 

Câu 4 : Chọn Chọn đáp án D 

HCl thể hiện tính khử khi có khí Cl 2 bay ra bao gồm các phản ứng: 

(3) 2HCl + 2HNO 3 → 2NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O 

(9) 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. 

(5) 4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. 

(7) 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 → 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O. 

(1) 4HCl + PbO 2 → PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 

HCl thể hiện tính oxi hóa khi có khí H 2 bay ra bao gồm : 

(4) 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 

(8) 6HCl + 2Al → 2AlCl 3 + 3H 2 . 

(6) 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 . 


Các phương trình viết đúng là : 

(1) Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2 

(2) Br 2 + 2NaI → 2NaBr + I 2 (7) HCl + AgNO 3 → AgCl + HNO 3 

(4) Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O → 2HBrO 3 + 10HCl (8) PBr 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 10HCl 

Các phản ứng viết sai là : 

(3) Cl 2 + 2NaF → 2NaCl + F 2 vì tính oxi hóa của Cl 2 yếu hơn Flo. 

(5) F 2 + 2NaCl → 2NaF + Cl 2 vì Flo có tính oxi hóa rất mạnh nó oxi hóa được H 2 O. 

(6) HF + AgNO 3 → AgF + HNO 3 vì AgF là chất tan. 


2KI + O + H O → I + 2KOH + O 

(1) 

3 2 2 2 

(2) 

0 

t 

2 

+ 

2 

⎯⎯→ + 

2 

2F 2H O 4HF O 

MnO + 4HCl → MnCl + Cl + 2H O 

(3) 

2 2 2 2 

(4) 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO 

4 


Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.Bao gồm: 

Ca(OH) 2 + Cl 2 → CaOCl 2 + H 2 O 

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O 

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 

4KClO 3 →KCl + 3KClO 4 


(1) Có Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 . 

(2) Có SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 

. 

(3) Có NaClO + CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 (kết tinh) + HClO. 










(4) Không .Chú ý Al, Fe, Cr không tác dụng với HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nguội. 


(1). Đúng.Dùng quỳ tím nhận ra hai axit và hai muối sau đó dựa vào phản ứng sinh kết tủa trắng 

đặc trưng AgCl để nhận ra các chất. 

(2). Đúng.HCl là quỳ tím hóa đỏ, Cl 2 có tính tẩy màu mạnh làm mất màu quỳ tím, H 2 không có 

hiện tượng gì. 

(3). Đúng.Theo SGK lớp 10 tính axit của HClO 4 > HClO 3 > HClO 2 > HClO. 


(5). Đúng.Theo SGK lớp 10.KClO 3 được ứng dụng trong sản xuất diêm. 

(6). Đúng.Theo SGK lớp 10.KClO 3 được ứng dụng trong điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. 

(7). Đúng.Theo SGK lớp 10.KClO 3 được ứng dụng trong sản xuất pháo hoa. 

(8). Sai.Thuốc nổ đen là hỗn hợp KNO 3 , C, S khi nổ xảy ra phản ứng : 

2KNO 3 + S +3C → K 2 S + N 2 + 3CO 2 

(9).Sai.Vì tính oxi hóa của F 2 rất mạnh nên có phản ứng H 2 + F 2 → 2HF. 

(10). Đúng.Vì khí Cl 2 và O 2 không tác dụng với nhau dù ở nhiệt độ cao. 


(1) Sai.Vì HBr và HI không thể điều chế được từ phương pháp này. 

(2) Sai. Vì F 2 không điều chế được bằng phương pháp này. 

(3) Sai .Vì không tồn tại hợp chất FeI 3 nên cho Fe 2 O 3 tác dụng với HI xảy ra phản ứng oxi hóa 

khử . Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H 

2O 

(4).Đúng .Vì có phản ứng SiO2 + 4HF → SiF4 ↑ + 2H2O 


(6).Sai.Vì Clo là phi kim loạt động mạnh nên thường tồn tại dưới dạng hợp chất (muối). 

Các phát biểu còn lại đúng theo SGK lớp 10. 









Những kiến thức quan trọng về “Oxi – Lưu huỳnh” 



(1). Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là ns 2 np 3 . 

(2).Trong nhóm oxi, đi từ oxi đến telu độ âm điện của các nguyên tử giảm dần. 

(3).Trong nhóm oxi, đi từ oxi đến telu tính bền của các hợp chất với hiđro tăng dần. 

(4).Trong nhóm oxi, đi từ oxi đến telu tính axit của các hợp chất hiđroxit giảm dần. 

(5). Trong nhóm VIA chỉ trừ oxi, còn lại S, Se, Te đều có khả năng thể hiện mức oxi hóa +4 và 

+6 vì : Khi bị kích thích các electron ở phân lớp p, s có thể “nhảy” lên phân lớp d còn trống để 

có 4e hoặc 6e độc thân. 

(6). O 3 và O 2 là thù hình của nhau vì cùng có tính oxi hóa. 

(7). Oxi có số oxi hóa -2 trong mọi hợp chất. 

(8). Oxi là nguyên tố phổ biến nhất trên trái đất. 

(9). O 3 có tính oxi hóa mạnh hơn O 2 vì phân tử có nhiều nguyên tử O hơn. 

(10). Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch KI và tinh bột thấy xuất hiện màu xanh vì 

xảy ra sự oxi hóa O 3 . 

Số nhận định đúng là : 

A.5 B.4 C.6 D.7 


(1). O 3 có tính oxi hóa mạnh hơn O 2 . 

(2).Ozon được ứng dụng vào tẩy trắng tinh bột, dầu ăn. 

(3).Ozon được ứng dụng vào sát trùng nước sinh hoạt. 

(4).Ozon được ứng dụng vào chữa sâu răng. 

(5).Ozon được ứng dụng vào điều chế oxi trong PTN. 

(6). Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. 

(7). Tổng hệ số các chất trong phương trình 

2KMnO 4 +5H 2 O 2 +3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5O 2 + 8H 2 O.Khi cân bằng với hệ số nguyên 

nhỏ nhất là 26. 

(8). S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 


A.6 B.7 C.8 D.9 

Câu 3: Cho các nhận định sau : 

(1).Khi sục SO 2 vào dung dịch H 2 S thì dung dịch chuyển thành màu nâu đen. 

(2). SO 2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với O 2 , nước Br 2 , dung dịch KMnO 4 . 

(3).Trong các phản ứng sau: 1) SO 2 + Br 2 + H 2 O 

2) SO 2 + O 2 (t o , xt) 

3) SO 2 + KMnO 4 + H 2 O 4) SO 2 + NaOH 

5) SO 2 + H 2 S 6) SO 2 + Mg .Có 4 phản ứng 

mà SO 2 thể hiện tính oxi hóa . 

(4). Hiện tượng xảy ra khi dẫn khí H 2 S vào dung dịch hỗn hợp KMnO 4 và H 2 SO 4 là dung dịch bị 

mất màu tím. 

(5). Các chất O 3 , KClO 4 , H 2 SO 4 , Fe(NO 3 ) 3 chỉ có tính oxi hóa. 

(6). Bạc tiếp xúc với không khí có lẫn H 2 S bị hóa đen. 

(7).Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là SO 2 , NO 2 . 

(8). Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 2 không xảy ra phản ứng. 











A.4 B.3 C.5 D.6 


(1).Oxi có thể tác dụng với tất cả các kim loại. 

(2).Trong công nghiệp oxi được điều chế từ điện phân nước và chưng cất phân đoạn không khí 

lỏng. 

(3).Khi có ozon trong không khí sẽ làm không khí trong lành. 

(4).Ozon được dùng tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn, khử trùng nước sinh hoạt, khử mùi, bảo 

quản hoa quả, chữa sâu răng. 

(5). H 2 O 2 được sử dụng làm chất tẩy trắng bột giấy, bột giặt, tơ sợi, lông, len, vải.Dùng làm chất 

bảo vệ môi trường.Khử trùng hat giống trong nông nghiệp. 

(6). Lưu huỳnh có hai dạng thù hình là đơn tà và tà phương. 

(7). Phần lớn S được dùng để sản xuất axit H 2 SO 4 . 

(8). Các muối CdS, CuS, FeS, Ag 2 S có màu đen. 

(9).SO 2 được dùng sản xuất axit sunfuric, tẩy trắng giấy, chống nấm mốc cho lương thực ,thực 

phẩm. 

(10).Ở điều kiện thường SO 3 là chất khí tan vô hạn trong nước và H 2 SO 4 . 

(11).Trong sản xuất axit sunfuric người ta hấp thụ SO 3 bằng nước. 


A.7 B.8 C.5 D.6 

PHẦN GIẢI THÍCH CHI TIẾT 


(1).Sai. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là ns 2 np 4 . 

(2).Đúng .Vì tính phi kim giảm dần. 

(3).Sai.Tính bền của các hợp chất với hidro giảm dần. 

(4).Đúng.Tính axit của các hợp chất hidroxit giảm dần. 

(5).Đúng theo SGK lớp 10. 

(6). Đúng.O 3 và O 2 là thù hình của nhau vì cùng cấu tạo từ những nguyên tử oxi. 

(7). Sai.Trong hợp chất F 2 O thì oxi có số oxi hóa + 2. 


(9). Sai. O 3 có tính oxi hóa mạnh hơn O 2 vì khi O 3 phân hủy cho O nguyên tử. 

(10).Sai.Xảy ra sự oxi hóa iotua. 


(1).Đúng.Dựa vào các phản ứng (Oxi không có các phản ứng này.) 

2KI + O + H O → I + 2KOH + O 

3 2 2 2 

2Ag + O3 → Ag2O + O2 

(2), (3), (4).Đúng.Theo SGK lớp 10. 

(5).Sai.Người ta điều chế oxi trong PTN bằng cách nhiệt phân các muối giàu oxi như : 

0 

t 

4 

⎯⎯→ 

2 4 

+ 

2 

+ 

2 


0 3 

MnO 2 

KClO :t 

3 

⎯⎯⎯⎯→ KCl + O2 

2 

xt MnO 

2H 2 

2O2 ⎯⎯⎯⎯→ 2H2O + O2 

↑ 

(6).Đúng.Ta dựa vào hai phản ứng sau: H 2 O 2 + 2KI → I 2 + 2KOH (1) 

H 2 O 2 + Ag 2 O → 2Ag + H 2 O + O 2 (2). 

(7).Đúng. 2KMnO 4 +5H 2 O 2 +3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5O 2 + 8H 2 O. 










o 

t 

(8).Đúng.Theo các phản ứng sau : H 2 + S ⎯⎯→ H 2 S (1) 

o 

t 

S + O 2 ⎯⎯→ SO 2 (2) 


(1).Sai.Khi sục SO 2 vào dung dịch H 2 S thì xảy ra phản ứng SO2 + H2S → 3S ↓ + 2H2O 

nên dung 

dịch bị vẩn đục màu vàng. 

(2).Đúng.Vì xảy ra các phản ứng : 

SO2 + 1 O2 → SO3 

2 

SO + Br + 2H O → 2HBr + H SO 

2 2 2 2 4 

5SO 

2 

+ 2KMnO4 + 2H2O → K 

2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 

(3).Sai.SO 2 thể hiện tính oxi hóa với các phản ứng (5) và (6). 

(4).Sai.Dung dịch mất màu tím và có kết tủa vàng xuất hiện. 

0 

t 

3 

(5).Sai.Vì Fe(NO 3 ) 3 có thể hiện tính khử 2Fe( NO3 ) ⎯⎯→ Fe 

3 

2O3 + 6NO2 + O2 

2 

(6).Đúng.Do phản ứng . 4Ag + 2H 2 S + O 2 → 2Ag 2 S↓ + 2H 2 O. 

(7).Đúng,Theo SGK lớp 10. 

(8).Đúng.Vì FeS có khả năng tan trong axit loãng. 


(1).Sai.Oxi không tác dụng với Au, Pt... 


(3).Sai.Với lượng nhỏ khí Ozon thì nó có tác dụng làm không khí trong lành nhưng với lượng 

lớn thì lại rất độc hại. 




(7).Đúng.Theo SGK lớp 10.Thì có tới 90% lưu huỳnh được dùng để sản xuất H 2 SO 4 . 

(8). Sai.Các muối CuS, FeS, Ag 2 S có màu đen.Nhưng CdS có màu vàng. 


(10).Sai. Ở điều kiện thường SO 3 là chất lỏng tan vô hạn trong nước và H 2 SO 4 . 

(11).Sai.Trong sản xuất axit sunfuric người ta hấp thụ SO 3 bằng H 2 SO 4 đặc thu được oleum.Sau 

đó pha loãng oleum bằng lượng nước thích hợp được axit đặc.

TỔNG HỢP ĐỀ CHUYÊN ĐỀ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP PHI KIM TỪ VẬN DỤNG THẤP ĐẾN CAO CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QG 2017

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?