CHINH PHỤC BÀI TẬP VÔ CƠ-HỮU CƠ
LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/0B_NNtKpVZTUYajJfUEE5VktzN28/view?usp=sharing
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/0B_NNtKpVZTUYajJfUEE5VktzN28/view?usp=sharing
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
<strong>CHINH</strong> <strong>PHỤC</strong> <strong>BÀI</strong> <strong>TẬP</strong> <strong>VÔ</strong> <strong>CƠ</strong>-<strong>HỮU</strong> <strong>CƠ</strong><br />
Câu 69: Cho 1,37g hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hoá trị không đổi tác dụng với dung dịch HCl dư thấy<br />
giải phóng 1,232 lít khí H2 (đkc). Mặt khác hỗn hợp X trên tác dụng vừa đủ với lượng khí Cl2 điều chế<br />
được bằng cách cho 3,792 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Tỉ lệ số mol của Fe và M trong<br />
hỗn hợp là 1: 3. Kim loại M là<br />
A. Mg. B. Cu. C. Al. D. Zn.<br />
Hướng dẫn giải<br />
X + HCl : Fe -> Fe 2+ có nH2 = 0,055 mol<br />
X + Cl2 : Fe -> Fe 3+<br />
bảo toàn e : 5nKMnO4 = 2nCl2 => nCl2 = 0,06 mol<br />
Do M có hóa trị không đổi => nFe = ne (2) – ne (1) = 2nCl2 – 2nH2 = 0,01 mol<br />
Giả sử M có hóa trị n => n.nM + 2.0,01 = 2nH2 => n.nM = 0,09 mol<br />
Có : mX = 1,37g = 0,01.56 + nM.M => nM.M = 0,81g<br />
=> M = 9n<br />
Nếu n = 3 => M = 27g (Al) Thỏa mãn<br />
Câu 70: Cho cân bằng: C(r) + CO2(k)<br />
2CO(k). Ở 550 o C , hằng số cân bằng KC của phản ứng trên bằng<br />
2.10 -3 . Người ta cho 0,2 mol C và 1 mol CO2 vào bình kín dung tích 22,4 lít (không chứa không khí). Nâng<br />
dần nhiệt độ trong bình lên đến 550 o C và giữ nhiệt độ đó để cho cân bằng được thiết lập. Số mol CO trong<br />
bình là<br />
A. 0,01. B. 0,02. C. 0,1. D. 0,2.<br />
Hướng dẫn giải<br />
-35-
Change language