Bài tập trắc nghiệm Hóa 10 chương 2, 3, 4, 6 (có đáp án)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 

1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn 

Chương 2 

BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 

CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC 

www.daykemquynhon.ucoz.com 

2.1 Những đặc trưng nào sau đây của đơn chất, nguyên tử các nguyên tố 

biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân ? 

A. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi. 

B. Tỉ khối. 

C. Số lớp electron. 

D. Số electron lớp ngoài cùng. 

2.2 Chọn các thông tin đúng, cho sẵn trong bảng để điền vào các chỗ trống 

trong các câu sau: 

a) Kí hiệu của nguyên tử photpho là 31 P , do đó số hạt nơtron trong hạt 

nhân nguyên tử photpho là...(1). 

b) Hạt nhân của nguyên tử sắt có 26 proton và 30 nơtron, số khối của 

hạt nhân nguyên tử sắt là: ...(2). 

c) Hạt nhân của một loại nguyên tử đồng có 29 proton và 36 nơtron, số 

khối của hạt nhân nguyên tử đồng là: ...(3). 

d) Kí hiệu của nguyên tử canxi là 40 Ca , do đó số hạt nơtron trong hạt 

nhân nguyên tử canxi là...(4). 

e) Hạt nhân nguyên tử nhôm có 13 proton và 14 nơtron, số khối của hạt 

nhân nguyên tử nhôm là....(5). 

TT A B C D 

1 16 15 14 13 

Google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

2 26 56 30 28 

20 

15 

3 29 36 65 64 

4 20 40 60 10 

5 13 14 27 1 

2.3 Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn nhường 1 electron trong các 

phản ứng hoá học ? 

A. Na ở ô 11 trong bảng tuần hoàn. 

B. Mg ở ô 12 trong bảng tuần hoàn. 

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

1




C. Al ở ô 13 trong bảng tuần hoàn. 

D. Si ở ô 14 trong bảng tuần hoàn. 

2.4 Các nguyên tử của nhóm IA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung 

nào về cấu hình electron, mà quyết định tính chất của nhóm ? 

A. Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử. 

B. Số electron lớp K bằng 2. 

C. Số lớp electron như nhau. 

D. Số electron lớp ngoài cùng bằng 1. 

Hãy chọn đáp án trả lời đúng. 

2.5 Các nguyên tố thuộc dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần 

của điện tích hạt nhân ? 

A. Fe, Ni, Co. B. Br, Cl, I. 

C. C, N, O. D. O, Se, S. 

2.6 Dãy nguyên tố có các số hiệu nguyên tử (số thứ tự trong bảng tuần 

hoàn) nào sau đây chỉ gồm các nguyên tố d ? 

A. 11, 14, 22. B. 24, 39, 74. 

C. 13, 33, 54. D. 19, 32, 51. 

2.7 Nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hoá học tương tự canxi ? 

A. Cacbon B. Kali C. Natri D. 

Strontri 

2.8 Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử 

lớn nhất ? 

A. Nitơ (Z= 7) B. Photpho (Z = 15) 

C. Asen (Z = 33) D. Bitmut (Z = 83) 

Hãy chọn đáp án đúng. 


2.9 Dãy nguyên tử nào sau đây được xếp theo chiều bán kính nguyên tử 

tăng dần ? 

A. I, Br, Cl, P B. C, N, O, F. 

C. Na, Mg, Al, Si D. O, S, Se, Te. 

2.10 Cho dãy các nguyên tố nhóm IIA : Mg – Ca – Sr – Ba. Từ Mg đến Ba, 

theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại thay đổi theo chiều nào 

sau đây? 

A. Tăng dần B. Giảm dần 

C. Tăng rồi giảm D. Giảm rồi tăng 


2 

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn




2.11 Cho dãy các nguyên tố hoá học nhóm VA : N – P – As – Sb – Bi. Từ N 

đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim thay đổi theo 

chiều : 

A. tăng dần B. giảm dần 

C. tăng rồi giảm D. giảm rồi tăng 


2.12 Cặp nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hoá học giống nhau nhất ? 

A. Ca và Mg. B. P và S. 

C. Ag và Ni. D. N và O. 

2.13 Cho các nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs thuộc nhóm IA trong bảng tuần 

hoàn. Trong số các nguyên tố trên, nguyên tố có năng lượng ion hoá thứ 

nhất nhỏ nhất là 

A. Li (Z = 3) B. Na (Z = 11) 

C. Rb (Z = 37) D. Cs (Z = 55) 


2.14 Xét các nguyên tố nhóm IA của bảng tuần hoàn, điều khẳng định nào 

sau đây là đúng ? 

Các nguyên tố nhóm IA 

A. được gọi là các kim loại kiềm thổ. 

B. dễ dàng cho 2 electron lớp ngoài cùng. 

C. dễ dàng cho 1 electron để đạt cấu hình bền vững. 

D. dễ dàng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững. 

2.15 Biến thiên tính chất bazơ của các hiđroxit nhóm IA theo chiều tăng của 

số thứ tự là 

A. tăng B. giảm 


C. không thay đổi D. giảm sau đó tăng 


2.16 Nhiệt độ sôi của các đơn chất của các nguyên tố nhóm VIIA : F 2 , Cl 2 , 

Br 2 , I 2 theo chiều tăng số thứ tự là 

A. tăng B. giảm 

C. không thay đổi D. giảm sau đó tăng 


2.17 Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho biết các 

giá trị nào sau đây ? 

A. Số electron hoá trị. B. Số proton trong hạt nhân. 


3




C. Số electron trong nguyên tử. D. B, C đúng. 

2.18 Trong 20 nguyên tố hoá học đầu tiên trong bảng tuần hoàn, số nguyên 

tố có nguyên tử với 2 electron độc thân ở trạng thái cơ bản là 

A. 1 B. 3 C. 2 D. 4. 


2.19 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I. Độ âm điện của dãy nguyên tố trên biến 

đổi như thế nào theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử ? 

A. Tăng. B. Giảm. 

C. Không thay đổi. D. Vừa giảm vừa tăng. 

2.20 Độ âm điện của dãy nguyên tố : Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), 

P (Z = 15), Cl (Z = 17) biến đổi theo chiều nào sau đây ? 



2.21 Tính chất bazơ của dãy các hiđroxit : NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 biến 

đổi theo chiều nào sau đây ? 



2.22 Tính chất axit của dãy các hiđroxit : H 2 SiO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 biến đổi 

theo chiều nào sau đây ? 



2.23 Nguyên tố Cs trong nhóm IA được sử dụng để chế tạo tế bào quang 

điện bởi vì trong số các nguyên tố không có tính phóng xạ, Cs là kim 

loại có 

A. giá thành rẻ, dễ kiếm. 


B. năng lượng ion hoá thứ nhất nhỏ nhất. 

C. bán kính nguyên tử nhỏ nhất. 

D. năng lượng ion hoá thứ nhất lớn nhất. 


2.24 Một nguyên tố thuộc nhóm VIA có tổng số proton, nơtron và electron 

trong nguyên tử bằng 24. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó 

là 

A. 1s 2 2s 2 2p 3 B. 1s 2 2s 2 2p 5 

C. 1s 2 2s 2 2p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 


4 





2.25 Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số 

proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. X và Y thuộc chu kì và các 

nhóm nào sau đây ? 

A. Chu kì 2 và các nhóm IIA và IIIA. 

B. Chu kì 3 và các nhóm IA và IIA. 

C. Chu kì 2 và các nhóm IIIA và IVA. 

D. Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA. 

2.26 Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác 

dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc). Các 

kim loại đó là 

A. Be và Mg. B. Mg và Ca. 

C. Ca và Sr. D. Sr và Ba. 


2.27 Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là 

A. các nguyên tố s. 

B. các nguyên tố p. 

C. các nguyên tố s và các nguyên tố p. 

D. các nguyên tố d. 


2.28 Cho 1,44 g hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó MO, có số mol bằng 

nhau, tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc, đun nóng. Thể tích khí SO 2 (đktc) thu 

được là 0,224 lít. Cho biết rằng hoá trị lớn nhất của M là II. 

a) Kim loại M là : 

A. Zn B. Cu C. Mg D. Fe 


b)Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là: 

A. ô 30, chu kì IV, nhóm IIB B. ô 56, chu kì IV, nhóm 

VIIIB 

C. ô 12, chu kì III, nhóm IIA D. ô 29, chu kì IV, nhóm IB 

2.29 Trong bảng tuần hoàn, nhóm nào sau đây có hóa trị cao nhất với oxi 

bằng 1 ? 

A. Nhóm IA B. Nhóm IIA 

C. Nhóm IIIA D. Nhóm IVA 

2.30 Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây 

là sai ? 


5




A. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng 

nguyên tử. 

B. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. 

C. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp 

thành một hàng. 

D. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp 

thành một cột. 

2.31 Nguyên tố hoá học canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử là 20, chu kì 4, 

nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây về Ca là sai ? 

A. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố đó là 20. 

B. Vỏ của nguyên tử có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron. 

C. Hạt nhân của canxi có 20 proton. 

D. Nguyên tố hoá học này một phi kim. 

2.32 Ba nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron lớp ngoài cùng lần lượt là : 

X : ns 1 , Y : ns 2 np 1 , Z : ns 2 np 5 

Dựa vào cấu hình electron, hãy xác định kí hiệu và vị trí của X, Y, Z 

trong bảng tuần hoàn, biết n =3. 

X là .... thuộc ô..... chu kì..... nhóm..... 

Y là ….. thuộc ô…... chu kì…. nhóm….. 

Z là … thuộc ô…... chu kì…… nhóm….. 

2.33 Chọn các từ và cụm từ thích hợp (a, b, c…) cho sẵn để điền vào chỗ 

trống trong các câu sau : 

Bảng tuần hoàn (BTH) do nhà bác học Nga Men-đê-lê-ép phát minh 

vào năm 1869, đã có vai trò rất quan trọng đối với sự phát triển của hoá 

học và các ngành khoa học khác. Khi biết vị trí của một nguyên tố hoá 

học trong bảng HTTH ta có thể suy ra số lượng....(1).....và .....(2).... 

trong hạt nhân, .....(3).....nguyên tử và số ......(4)......ngoài cùng. Từ đó 

có thể suy ra ......(5)...... hoá học cơ bản của nó. 


a. proton b. nơtron c. electron 

d. tính chất e. số hiệu f. hạt nhân 

2.34 Nguyên tố A có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) trong nguyên tử 

bằng 36. Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là ở chu kì 3. Điền đầy đủ 

các thông tin cần thiết, cho sẵn (A, B, C hay D) vào các khoảng trống 

trong các câu sau : 

Kí hiệu hóa học của nguyên tố A là .. (1) 

Cấu hình electron của A là... (2) 

6 




Công thức oxit cao nhất của A là.. (3) 

Công thức hiđroxit cao nhất của A là.. (4) 

Tính chất hoá học cơ bản của hiđroxit cao nhất của A là.. (5). 

TT A B C D 

1 Na Mg Al S 

2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 

3 SO 3 Al 2 O 3 MgO Na 2 O 


4 Al(OH) 3 H 2 SO 4 NaOH Mg(OH) 2 

5 Axit Bazơ không tan Kiềm Lưỡng tính 

2.35 X và Y là hai nguyên tố thuộc hai chu kì kế tiếp nhau trong cùng một 

nhóm A của bảng HTTH, X có điện tích hạt nhân nhỏ hơn Y. Tổng số 

proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 32. Xác định hai nguyên 

tố X và Y trong số các đáp án sau ? 

A. Mg (Z = 12) và Ca (Z = 20). 

B. Al (Z = 13) và K (Z = 19). 

C. Si (Z = 14) và Ar (Z = 18). 

D. Na (Z = 11) và Ga (Z = 21). 

2.36 X và Y là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp nhau, Y ở nhóm V, ở 

trạng thái đơn chất X và Y có phản ứng với nhau. Tổng số proton trong 

hạt nhân nguyên tử của X và Y là 23. 

– Cấu hình e của X..(1). 

– Công thức phân tử của đơn chất X..(2). 

– Công thức phân tử của dạng thù hình X..(3). 

– Cấu hình e của Y...(4) 


– Các dạng thù hình thường gặp của Y...(5) 

– X, Y thuộc các chu kì...(6) trong bảng TH. 

TT A B C D 

1 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2 2s 2 2p 3 1s 2 2s 2 2p 2 1s 2 2s 2 2p 5 

2 O 3 O 2 S 8 P 4 

3 S 8 O 2 P 4 O 3 

4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 


7



5 P đỏ, P trắng, P 

đen 

S đơn tà 

S tà phương 

Oxi và ozon 

Kim cương, 

Than chì, 

Fulleren, 

Cacbon vô 

định 

hình. 

6 A thuộc chu kì 

III, còn B thuộc 

chu kì II. 

A thuộc chu kì 

II, còn B thuộc 

chu kì III. 


III, còn B thuộc 

chu kì IV. 


IV, còn B 

thuộc chu kì V. 


2.37 Chọn các từ và cụm từ thích hợp (a, b, c...) cho sẵn để điền vào chỗ 

trống trong các câu sau : 

– Tính axit – bazơ của các oxit và hiđroxit biến đổi ...(1)... theo chiều 

tăng của điện tích hạt nhân. 

– Trong một chu kì, tính kim loại của các nguyên tố hoá học ...(2)..., 

tính phi kim ...(3)... theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. 

– Độ âm điện đặc trưng cho khả năng ...(4)... của nguyên tử nguyên tố 

đó trong phân tử. 

– Nguyên tử có độ âm điện lớn nhất là ...(5)..., nguyên tử có độ âm điện 

nhỏ nhất là ...(6)... 

– Số obitan nguyên tử (AO) trong một phân lớp s là …(7)…, trong một 

phân lớp p là ..(8), trong một phân lớp d là ..(9), trong một phân lớp f là 

..(10). 

a. F b. Fr c. 1 d. 3 

e. 5 f. 7 g. tăng dần h. giảm dần 

i. tuần hoàn. k. hút electron 


2.38 Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 , số nơtron trong 

hạt nhân là 18. Hãy điền đầy đủ thông tin cho sẵn vào các khoảng trống 

trong đoạn văn sau : 

Nguyên tố X thuộc chu kì ..(1).., nhóm ..(2). Nguyên tố X là một 

...(3)...có kí hiệu hoá học là...(4)...Trong các phản ứng hoá học, đơn 

chất X thể hiện tính....(5)...mạnh. 

a. VIIA b. 3 c. 35 

17 Cl 

d. phi kim e. oxi hoá f. khử 

2.39 Các nguyên tố hoá học trong cùng một nhóm A có đặc điểm nào chung 

về cấu hình electron nguyên tử ? 

A. Số electron hoá trị. B. Số lớp electron. 

8 





C. Số electron lớp K. D. Số phân lớp electron. 

Hãy chọn đáp án trả lời đúng. 

2.40 Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxit cao 

nhất ứng với công thức R 2 O 3 ? 

A. Mg B. Al C. Si D. P 

2.41 Khi xếp các nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần của điện tích hạt 

nhân, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn ? 

A. Số khối. B. Số electron ngoài cùng. 

C. Độ âm điện. D. Năng lượng ion hoá. 

2.43 Các nguyên tố hoá học trong nhóm VIIIA có đặc điểm chung nào về 

cấu tạo nguyên tử trong các liệt kê sau đây ? 

A. Phân tử chỉ gồm một nguyên tử. 

B. Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 6 . 

C. Hầu như trơ, không tham gia các phản ứng hóa học ở nhiệt độ 

thường. 

D. Lớp electron ngoài cùng đã bão hoà, bền vững. 

2.44 Trong những câu sau đây, câu nào đúng đánh dấu x vào cột Đ, còn câu 

nào sai đánh dấu x vào cột S. 

TT Nội dung Đ S 

1 Bảng tuần hoàn gồm 7 chu kì, trong đó có 3 chu kì nhỏ 

và 4 chu kì lớn. 

2 Bảng tuần hoàn gồm có 8 nhóm, số thứ tự của nhóm 

bằng số electron lớp ngoài cùng. 

3 Các nhóm A có số electron lớp ngoài cùng bằng số thứ 

tự của nhóm. 


4 Các nguyên tố s và p thuộc về các nhóm A. 

5 Các nguyên tố d và f có thể thuộc các nhóm A hoặc 

các nhóm B. 

6 Số lớp electron của nguyên tử và ion đều bằng số thứ 

tự của chu kì trong bảng tuần hoàn. 

7. Các chu kì nhỏ (1, 2, 3) bao gồm các nguyên tố s, p, 

còn các chu kì lớn (4, 5, 6, 7) bao gồm các nguyên tố s, 

p, d, f. 

2.45 Ghép đôi các nội dung ở cột A với cột B sao cho thích hợp. 


9



TT A TT B 

1 Trong một chu kì, theo chiều 

tăng của điện tích hạt nhân, 

2 Nguyên tố kim loại mạnh 

nhất (trừ nguyên tố phóng xạ) 

là 

3 Nguyên tố phi kim mạnh nhất 

là 

a 

b 

c 

tính phi kim giảm dần, tính 

kim loại tăng dần. 

Flo (F). 

tính kim loại giảm dần, tính 

phi kim tăng dần. 


4 Nhóm nguyên tố hóa học gồm 

các phi kim điển hình có cấu 

hình electron lớp ngoài cùng 

là 

d 


các kim loại điển hình có cấu 

hình electron lớp ngoài cùng 

là 


các khí hiếm có đặc điểm 

e 

Xesi (Cs). 

ns 2 np 5 (n là số thứ tự của lớp 

electron ngoài cùng). 

g ns 1 (n là số thứ tự của lớp 

electron ngoài cùng). 

chung về cấu hình electron 

lớp ngoài cùng là 

7 Trong một nhóm A, theo h đã bão hòa, bền vững. 

chiều tăng của điện tích hạt 

nhân, 

i ns 2 np 6 (n là số thứ tự của lớp 

electron ngoài cùng), do đó lớp 

electron ngoài cùng đã bão 

hòa. 


2.46 Ghép đôi cấu hình electron ở cột A với kí hiệu nguyên tử hay ion ở cột 

B sao cho phù hợp: 

TT A TT B 

1 1s 2 2s 2 2p 6 a Cl - 

2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 b Na + 

10 




3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 c Cl (Z = 17) 

4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 d S (Z = 16) 

5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 e Ca (Z = 20) 

6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 g Cr (Z = 24) 

7 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 h K (Z = 19) 

8 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 i Cu (Z = 29) 

9 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 k Br (Z = 35) 


10 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 l Fe 2+ 

m Fe 3+ 

2.47 Một oxit có công thức X 2 O trong đó tổng số hạt (proton, nơtron và 

electron)của phân tử là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt 

không mang điện là 28. Oxit đã cho là chất nào trong số các chất sau? 

A. Na 2 O. 

B. K 2 O. 

C. H 2 O. 

D. N 2 O. 

Chọn đáp án đúng 

2.48 X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kì liên tiếp 

trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử X và Y 

bằng 32. X và Y là những nguyên tố nào trong các đáp án sau: 

A. Na và K. 

B. Mg và Ca. 

C. K và Rb. 

D. N và P. 



2.49 Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì 

A. Phi kim mạnh nhất là iot. 

B. Kim loại mạnh nhất là Li. 

C. Phi kim mạnh nhất là oxi. 

D. Phi kim mạnh nhất là flo. 



11



2.50 Ở điều kiện tiêu chuẩn, thể tích của 0,2 gam hiđro là V 1 còn thể tích của 

3,2 gam oxi là V 2 . Nhận xét nào sau đây về tương quan V 1 , V 2 là đúng? 

A. V 1 > V 2 . 

B. V 1 < V 2 . 

C. V 1 = V 2 

D. V 1 = 2V 2 . 


2.51 Hòa tan hoàn toàn một oxit kim loại bằng dung dịch axit sunfuric đặc, 

nóng vừa đủ thì thu được 2,24 lít khí SO 2 (đktc). Cô cạn dung dịch thu 

được 120 gam muối khan. Công thức hóa học của oxit kim loại đã dùng 

trong thí nghiệm trên là: 

A. FeO. 

B. Fe 2 O 3 . 

C. Fe 3 O 4 . 

D. Al 2 O 3 . 


2.52 Tính khử của các hiđrohalogenua HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy 

nào sau đây? 

A. HF < HCl < HBr < HI. 

B. HCl < HF < HBr < HI. 

C. HF < HI < HBr < HF. 

D. HI < HBr < HCl < HF. 


2.53 Nguyên tố hóa học X có cấu hình electron nguyên tử ở lớp ngoài cùng 

là: (n - 1)d 5 ns 1 (trong đó n ≥ 4). Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: 

A. Chu kì n, nhóm IB. 

B. Chu kì n, nhóm IA. 

C. Chu kì n, nhóm VIB. 

D. Chu kì n, nhóm VIA. 



2.54 Quan sát sơ đồ các nguyên tố trong bảng tuần hoàn dạng dài sau, mỗi 

khối nguyên tố trong bảng tuần hoàn được đánh dấu theo một cách khác 

nhau và ghi số thứ tự. Hãy ghép đôi số thứ tự của khối nguyên tố ở cột A 

với tên của khối nguyên tố ở cột B và tính chất đặc trưng của chúng ở 

cột C. 

12 




1 

2 

3 

4 


A B C 

1 a. Khối nguyên tố f A. gồm các kim loại điển hình. 

2 b. Khối nguyên tố s B. gồm các kim loại chuyển tiếp. 

3 c. Khối nguyên tố d C. gồm chủ yếu là các phi kim và khí 

hiếm. 

4 d. Khối nguyên tố p D. gồm các nguyên tố kim loại đất hiếm. 

2.55 Nguyên tố ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị 

là 3d 10 4s 1 ? 

A. Chu kì 4, nhóm IB. 

B. Chu kì 4, nhóm IA. 

C. Chu kì 4, nhóm VIA. 

D. Chu kì 4, nhóm VIB. 


2.56 Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y ở hai chu kì 

liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu được 0,224 lít khí hiđro ở đktc. X 

và Y là những nguyên tố hóa học nào sau đây? 


A. Na và K. 

B. Li và Na. 

C. K và Rb. 

D. Rb và Cs. 

Chọn đáp án đúng. 

2.57 Điều khẳng định nào sau đây là sai? Trong một nhóm A của bảng tuần 

hoàn, theo chiều tăng của các điện tích hạt nhân nguyên tử, 

A. độ âm điện tăng dần. 


13



B. tính bazơ của các hiđroxit tương ứng tăng dần. 

C. tính kim loại tăng dần. 

D. tính phi kim giảm dần. 


2.58 Oxit cao nhất của một nguyên tố có công thức tổng quát là R 2 O 5 , hợp 

chất của nó với hiđro có thành phần khối lượng %R = 82,35%; %H = 

17,65%. Nguyên tố R là: 

A. photpho. 

B. nitơ. 

C. asen. 

D. antimoan. 


2.59 Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố có công thức tổng quát là RH 4 , 

oxit cao nhất của nguyên tố này chứa 53,(3)% oxi về khối lượng. 

Nguyên tố đó là: 

A. cacbon. 

B. chì. 

C. thiếc. 

D. silic. 


2.60 Một oxit X của một nguyên tố ở nhóm VIA trong bảng tuần hoàn có tỉ 

khối so với metan (CH 4 ) 

A. SO 3 . 

B. SeO 3 . 

C. SO 2 . 

D. TeO 2 . 


d = 4 . Công thức hóa học của X là: 

X / CH 4 


2.61 Một nguyên tố hóa học X ở chu kì III, nhóm VA. Cấu hình electron của 

nguyên tử X là: 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . 

B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . 

C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . 

D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . 


14 




2.62 Dựa vào đặc điểm của lớp electron ngoài cùng trong nguyên tử của các 

nguyên tố hãy cho biết điều khẳng định nào sau đây là đúng (Đ), điều 

nào là sai (S)? 

TT Nội dung Đúng (Đ) Sai (S) 

1 Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài 

cùng là các kim loại. 

2 Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài 

cùng là các phi kim. 


3 Các kim loại có thể cho hoặc nhận thêm 

electron. 

4 Các phi kim có thể cho hoặc nhận thêm 

electron, nhưng xu hướng nhận thêm electron 

là chủ yếu. 

5 Các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng bão 

hòa là các khí hiếm. 

6 Các nguyên tử có 1 electron ở lớp ngoài cùng 

là những kim loại điển hình. 

7 Các nguyên tử có 7 electron ở lớp ngoài cùng 

là những phi kim điển hình. 

2.63 Cho 24,4g hỗn hợp Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch 

BaCl 2 . Sau phản ứng thu được 39,4g kết tủa. Lọc, tách kết tủa, cô cạn 

dung dịch thu được m(g) muối clorua khan. Vậy m có giá trị là bao 

nhiêu gam? 

A. 26,6 (g). 

B. 27,6 (g). 


C. 26,7 (g). 

D. 25,6 (g). 


2.64 Hòa tan 5,94g hỗn hợp hai muối clorua của hai kim loại X, Y, (X và Y 

là hai kim loại thuộc nhóm IIA) vào nước đựng 100mL dung dịch Z. Để 

làm kết tủa hết ion Cl - có trong dung dịch Z người ta cho dung dịch Z tác 

dụng với dung dịch AgNO 3 thu được 17,22g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, thu 

được dung dịch M. Cô cạn M được m (g) hỗn hợp muối khan.Tìm m 

trong số các đáp án sau: 

A. 9,20 (g). 


15



B. 9,10 (g). 

C. 9,21 (g). 

D. 9,12 (g). 



2.65 Hòa tan hoàn toàn 10,00 gam hỗn hợp hai kim loại đều đứng trước hiđro 

trong dãy hoạt động hóa học trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 2,24lít 

khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối 

khan, giá trị của m là: 

A. 15,10 (g). 

B. 16,10 (g). 

C. 17,10 (g). 

D. 18,10 (g). 


2.66 Thổi V lít khí CO 2 ở điều kiện tiêu chuẩn vào dung dịch chứa 0,20 mol 

Ca(OH) 2 thì thu được 2,50g kết tủa. Giá trị của V có thể là bao nhiêu lít 

? 

A. 0,56 lít hoặc 0,84 lít. 

B. 8,40 lít hoặc 5,6 lít. 

C. 1,12 lít hoặc 2,24 lít. 

D. 0,56 lít hoặc 8,40 lít. 


2.67 Zn là một nguyên tố kim loại thuộc chu kì IV, nhóm II B trong bảng 

tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Khi cho Zn vào dung dịch HNO 3 thì 

thu được hỗn hợp khí X gồm N 2 O và N 2 khi phản ứng kết thúc cho thêm 


dung dịch NaOH vào lại thấy giải phóng khí Y, hỗn hợp khí Y gồm các 

khí nào sau đây? 

A. H 2 , NO 2 

B. H 2 , NH 3 . 

C. N 2 , N 2 O. 

D. NO, NO 2 . 


2.68 Trong bảng dưới đây có ghi các năng lượng ion hóa liên tiếp I n (n = 1, ..., 

6) theo kJ.mol −1 của hai nguyên tố X và Y 

16 




I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 I 6 

X 590 1146 4941 6485 8142 10519 

Y 1086 2352 4619 6221 37820 47260 

M và N là những oxit tương ứng của X và Y, khi X, Y ở vào trạng thái oxi hóa 

cao nhất. Z là công thức phân tử của hợp chất tạo thành khi cho M tác dụng 

với N. Công thức phân tử của M, N và Z lần lượt là: 

A. XO, YO 2 , XYO 3 

B. X 2 O, YO 2 , X 2 YO 3 


C. X 2 O 3 , YO 2 , X 2 YO 3 

D. XO 2 , YO 2 , X 2 YO 3 


2.69 Người ta có thể sát trùng bằng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn như 

hoa quả tươi, rau sống được ngâm trong dung dịch NaCl từ 5 - 10 phút, 

trước khi ăn. Khả năng diệt khuẩn của dung dịch NaCl là do nguyên 

nhân nào sau đây? 

A. Dung dịch NaCl có thể tạo ra ion Cl - có tính khử. 

B. Vi khuẩn bị mất nước do thẩm thấu. 

C. Dung dịch NaCl độc. 

D. Một lí do khác. 


2.70 Hòa tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch 

HCl thu được 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54g chất rắn Y và dung dịch Z. 

Cô cạn dung dịch Z thu được m(g) muối khan, m có giá trị là bao nhiêu 

gam? 


A. 34,15 gam. 

B. 35,14 gam. 

C. 31,45 gam. 

D. 32,45 gam. 


2.71 Ghép đôi các thông tin ở ba cột A, B, C sao cho thích hợp: 

Nguyên 

tố 

Chu 

kì 

Nhóm Các 

electron 

hóa trị 

Cấu hình electron đầy đủ 


17



A B C 

1. Be 2 IIA a. 4d 5 5s 1 A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 

2. S 3 VIA b. 3d 1 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 

3. Sc 4 IIIB c. 3s 2 3p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 

4. Mo 5 VIB d.. 2s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 

5. Mn 4 VIIB g. 3d 10 4s 1 E.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 5 5s 1 


6. Cu 4 IB h. 3d 5 4s 2 G. 1s 2 2s 2 

2.72 Nguyên tố hóa học ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có các electron 

hóa trị là 3d 3 4s 2 ? 

A. Chu kì 4, nhóm VA. 

B. Chu kì 4, nhóm VB. 

C. Chu kì 4, nhóm IIA. 

D. Chu kì 4, nhóm IIIA. 


2.73 Điền các thông tin cho sẵn ở các cột A, B, C hoặc D vào các chỗ trống 

(1 - 7)trong những câu sau sao cho có nghĩa: 

Một số thao tác thực hành thí nghiệm hóa học 

Lấy hóa chất 

Khi mở nút lọ lấy hóa chất phải đặt ...(1) nút trên mặt bàn để đảm bảo 

độ tinh khiết của hóa chất và tránh làm dây hóa chất ra bàn. Khi lấy hóa 

chất rắn phải dùng ...(2) xúc hoặc kẹp, không cầm hóa chất bằng ....(3). 

Khi lấy hóa chất lỏng phải dùng ...(4). Khi rót hóa chất từ lọ này sang lọ 

khác phải dùng ...(5). Khi trộn hoặc hòa tan các hóa chất trong cốc thủy 

tinh phải dùng ...(6). Tuyệt đối không được ...(7) hóa chất hay ăn, uống 

trong phòng thí nghiệm Hóa Học. 


TT A B C D 

1 ngang ngửa úp nghiêng 

2 thìa đũa dĩa dao 

3 đũa miệng chân tay 

4 nghiêng lọ thủy 

tinh để rót 

thìa 

ống hút nhỏ giọt phễu 

18 




5 phễu ống hút nhỏ giọt ống đong cốc thủy tinh 

6 đũa thủy tinh muôi thép thìa nhôm thìa inox 

7 nung nóng sờ ngửi nếm 




19




Chương 2 

BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 

CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC 

2.1 D 

2.2 a) Kí hiệu của nguyên tử photpho là 31 

15P , do đó số hạt nơtron trong hạt 

2.3 A 

2.4 D 

2.5 C 

2.6 B 

2.7 D 

2.8 D 

2.9 D 

2.10 A 

2.11 B 

2.12 A 

2.13 D 

2.14 C 

2.15 A 

2.16 B 

2.17 D 

2.18 D 

nhân nguyên tử photpho là 16 (A). 

b) Hạt nhân của nguyên tử sắt có 26 proton và 30 nơtron, số khối của 

hạt nhân nguyên tử sắt là 56 (B). 

c) Hạt nhân của một loại nguyên tử đồng có 29 proton và 36 nơtron, số 

khối của hạt nhân nguyên tử đồng là C (65). 

d) Kí hiệu của nguyên tử canxi là 40 Ca , do đó số hạt nơtron trong hạt 

nhân nguyên tử canxi là 20 (A). 

e) Hạt nhân nguyên tử nhôm có 13 proton và 14 nơtron, số khối của hạt 

nhân nguyên tử nhôm là 27(C). 


Hướng dẫn : 

Chu kì 2 có hai nguyên tố có 2 electron độc thân trong nguyên tử là : 

C, Z = 6, 1s 2 2s 2 2p 2 

20 

20 





2.19 B 

2.20 A 

2.21 B 

2.22 A 

2.23 B 

2.24 C 

2.25 D 

2.26 B 

2.27 C 

2.28 

a) Đáp án B. 


O, Z = 8, 1s 2 2s 2 2p 4 . 

Chu kì 3 có hai nguyên tố có 2 electron độc thân trong nguyên tử là : 


Si, Z = 14, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 

S, Z = 16, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 

Áp dụng phương pháp khối lượng mol trung bình, ta có : 

→ 24 = A 1 < 32 < A 2 = 40 

Hai kim loại là Mg và Ca. 

Số mol SO 2 là : 0,224 

22,4 

A = 6,4 

0,2 = 32 

M + 2H 2 SO 4 → MSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 


= 0,01 (mol) 

2.29 A 

n 

M 

= n 

MO 

= 0,01 

MO + H 2 SO 4 → MSO 4 + H 2 O 

Ta có : 0,01 ( 2M + 16 ) = 1,44 

→ M = 64. Kim loại M là đồng (Cu). 

b) Đáp án D. 

Vị trí của Cu trong bảng hệ thống tuần hoàn là : 

chu kì 4, nhóm IB, ô 29. 


21




2.30 A 

2.31 D 

2.32 X là Na, thuộc ô 11, chu kì 3, nhóm IA. 

Y là Al, thuộc ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA. 

Z là Cl, thuộc ô 17, chu kì 3 nhóm VIIA. 

2.33 1– a ; 2 – b ; 3 – e ; 4 – c ; 5 – d. 

2.34 1 - B; 2 - A; 3 - C; 4 - D; 5 - B. 

2.35 A 

2.36 1 - A; 2 - B; 3 - D; 4 - C; 5 - A; 6 - B. 

2.37 1– i ; 2 – h ; 3 – g ; 4 – k ; 

5 – a ; 6 – b ; 7 – c ; 8 – d ; 

9 – e ; 10 – f. 

2.38 1 – b ; 2 – a ; 3 – d ; 

4 – c ; 5 – e. 

2.39 A 

2.40 B 

2.41 A 

2.43 D 

2.44 1 - Đ; 2 - S; 3 - Đ; 4 - Đ; 5 - S; 6 - S; 7 - Đ. 

2.45 1 - c; 2 - d; 3 - b; 4 - e; 5 - g; 6 - h; 7 - a. 

2.46 1 - b; 2 - c; 3 - d; 4 - l; 5 - m; 6 - i; 7 - g; 8 - h; 9 - e; 10 - k. 

2.47 A 

2.48 B 

2.49 D 

2.50 C 

2.51 C 

2.52 A 

2.53 C 

2.54 1 - b - A; 2 - c - B; 3 - d - C; 4 - a - D. 

2.55 A 

2.56 B 

2.57 A 

2.58 B 

2.59 D 


22 





2.60 C 

2.61 C 

2.62 1 - Đ; 2 - Đ; 3 - S; 4 - Đ; 5 - Đ; 6 - S; 7 - Đ. 

2.63 A 

2.64 D 

2.65 C 

2.66 D 

2.67 B 

2.68 A 

2.69 B 

2.70 C 

2.71 1 - d - G; 2 - c - A; 3 - b - C; 4 - a - E; 5 - h - B; 6 - g - D. 

2.72 B 

2.73 1 - B; 2 - A; 3 - D; 4 - C; 5 - A; 6 - A; 7 - D. 



23



Chương 3 

LIÊN KẾT HOÁ HỌC 


3.1 Cho nguyên tố clo (Z = 17). 

1) Cấu hình elctron của nguyên tử clo là : 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 

B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 

C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 

D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 

2) Khi hình thành ion Cl – từ nguyên tử clo : 

A. Nguyên tử clo đã nhường một electron hoá trị ở phân lớp 4s 1 để đạt 

được cấu hình electron bão hoà của nguyên tử khí hiếm ngay sau nó. 

B. Nguyên tử clo đã nhận thêm một electron để đạt được cấu hình 

electron bão hoà của nguyên tử khí hiếm ngay trước nó. 

C. Nguyên tử clo đã nhường một electron ở phân lớp 1s 2 để đạt được 

cấu hình electron bão hoà của nguyên tử khí hiếm ngay sau nó. 

D. Nguyên tử clo đã nhận thêm một electron để đạt được cấu hình 

electron bão hoà của nguyên tử khí hiếm ngay sau nó. 


3) Cấu hình electron của ion Cl – là : 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 

B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 

C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 

D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 


3.2 Cho nguyên tố kali (Z = 19). 

1) Cấu hình electron của nguyên tử kali là : 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 

B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 

C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 

D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 

2) Khi hình thành ion K + : 

A. Nguyên tử kali đã nhường một electron hoá trị ở phân lớp 3s 1 để đạt 

được cấu hình electron bão hoà của nguyên tử khí hiếm ngay sau nó. 

1 





B. Nguyên tử kali đã nhận thêm một electron để đạt được cấu hình 

electron bão hoà của nguyên tử khí hiếm ngay trước nó. 

C. Nguyên tử kali đã nhường một electron ở phân lớp 1s 2 để đạt được 

cấu hình electron bão hoà của nguyên tử khí hiếm ngay sau nó. 

D. Nguyên tử kali đã nhận thêm năm electron để đạt được cấu hình 

electron bão hoà của nguyên tử khí hiếm ngay sau nó. 

3) Cấu hình electron của ion K + là : 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 6 

B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 

C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 

D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 

3.3 Trong ion Na + : 

A. số electron nhiều hơn số proton. 

B. số proton nhiều hơn số electron. 

C. số electron bằng số proton. 

D. số electron bằng hai lần số proton. 

3.4 Cation M 2+ có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Cấu hình electron của 

nguyên tử M là : 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 

B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 

C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 

D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 

3.5 Anion X – có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Cấu hình electron của 

nguyên tử X là : 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 

B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 


C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 

D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 

3.6 Nguyên tử M có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Cấu hình electron 

của ion M 3+ là : 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 

B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 

C. 1s 2 2s 2 2p 6 

D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 

3.7 Nguyên tử X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Cấu hình electron 

của ion X – là : 

2 





A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 

B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 

C. 1s 2 2s 2 2p 6 

D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 

3.8 Nguyên tử R có số hiệu nguyên tử là 12. Ion R 2+ tạo ra từ R có cấu hình 

electron là : 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 

B. 1s 2 2s 2 2p 6 

C. 1s 2 2s 2 2p 6 

D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 

3.9 Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 16. X tạo được ion nào sau đây? 

A. X 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 

B. X 2– : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 

C. X – : 1s 2 2s 2 2p 6 

D. X 2– : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 6 

3.10 Cho nguyên tố Na (Z = 11), clo Cl (Z = 17). 

1) Cấu hình electron của các nguyên tử là : 

A. Na : 1s 2 2s 2 2p 6 ; Cl : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 

B. Na : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ; Cl : 1s 2 2s 2 2p 6 

C. Na : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Cl : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 

D. Na : 1s 2 2s 2 2p 6 ; Cl : 1s 2 2s 2 2p 6 

2) Liên kết hoá học giữa Na và Cl thuộc loại : 

A. Liên kết cộng hoá trị phân cực. 

B. Liên kết ion. 


C. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. 

D. Liên kết cộng kim loại. 

3) Trong phân tử NaCl, cấu hình electron của các ion là : 

A. Na + 1s 2 2s 2 2p 6 ; Cl – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . 

B. Na + 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ; Cl – 1s 2 2s 2 2p 6 . 

C. Na + 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ; Cl – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . 

D. Na + 1s 2 2s 2 2p 6 ; Cl – 1s 2 2s 2 2p 6 . 

3.11 Cho các nguyên tố M (Z = 11), R (Z = 19) và X (Z = 3). 

1) Khả năng tạo ion từ nguyên tử tăng dần theo thứ tự nào sau đây ? 

3 





A. M < R < X 

B. X < R < M 

C. X < M < R 

D. M < X < R 

2) Các ion được tạo ra từ nguyên tử các nguyên tố trên là : 

A. M + , R + , X 2+ 

B. M + , R + , X + 

C. M 2+ , R + , X 2+ 

D. M + , R 2+ , X 2+ 

3.12 Cho các nguyên tố R (Z = 8), X (Z = 9) và Z (Z = 16). 

1) Khả năng tạo ion từ nguyên tử tăng dần theo thứ tự nào sau đây? 

A. Z < R < X 

B. X < R < Z 

C. X < Z < R 

D. Z < X < R 

2) Các ion được tạo ra từ nguyên tử các nguyên tố trên là : 

A. Z 2– , R 3– , X 2– 

B. Z + , R 2– , X + 

C. Z 2– , R – , X 2– 

D. Z 2– , R 2– , X – 

3.13 Khi hình thành phân tử NaCl từ natri và clo : 

A. Nguyên tử natri nhường một electron cho nguyên tử clo để tạo thành các 

ion dương và âm tương ứng; các ion này hút nhau tạo thành phân tử. 

B. Hai nguyên tử góp chung một electron với nhau tạo thành phân tử. 


C. Nguyên tử clo nhường một electron cho nguyên tử natri để tạo thành 

các ion dương và âm tương ứng và hút nhau tạo thành phân tử. 

D. Mỗi nguyên tử (natri và clo) góp chung 1 electron để tạo thành cặp 

electron chung giữa hai nguyên tử. 

Hãy chọn phương án đúng. 

3.14 Liên kết hoá học trong tinh thể natri clorua NaCl thuộc loại : 

A. Liên kết ion. 

B. Liên kết cộng hoá trị không cực. 

C. Liên kết cộng hoá trị. 

D. Liên kết phối trí. 

4 





Hãy chọn phương án đúng. 

3.15 Liên kết ion là liên kết được tạo thành : 

A. Bởi cặp electron chung giữa hai nguyên tử phi kim. 

B. Bởi cặp electron chung giữa hai nguyên tử kim loại. 

C. Bởi cặp electron chung giữa một nguyên tử kim loại điển hình và 

một nguyên tử phi kim điển hình. 

D. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. 

3.16 Trong tinh thể NaCl : 

A. Các ion Na + và ion Cl – góp chung cặp electron hình thành liên kết. 

B. Các nguyên tử Na và Cl góp chung cặp electron hình thành liên kết. 

C. Nguyên tử natri và nguyên tử clo hút nhau bằng lực hút tĩnh điện. 

D. Các ion Na + và ion Cl – hút nhau bằng lực hút tĩnh điện. 

3.17 Liên kết ion : 

A. Có tính định hướng, có tính bão hoà. 

B. Không có tính định hướng, không bão hoà. 

C. Không có tính định hướng, có tính bão hoà. 

D. Có tính định hướng, không bão hoà. 

3.18 Liên kết hoá học trong phân tử hiđro H 2 được hình thành : 

A. Nhờ sự xen phủ giữa hai obitan s của hai nguyên tử. 

B. Nhờ sự xen phủ giữa hai obitan p chứa electron độc thân của hai 

nguyên tử. 

C. Nhờ sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử này với obitan p của 

nguyên tử kia. 

D. Nhờ sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử này với obitan d của 


3.19 Trong phân tử H 2 , xác xuất có mặt của các electron tập trung lớn nhất : 


A. Tại khu vực chính giữa hai hạt nhân. 

B. Lệch về phía một trong hai nguyên tử. 

C. Tại khu vực ngoài hai hạt nhân. 

D. Tại khắp các khu vực trong phân tử. 

3.20 Liên kết hoá học trong phân tử clo Cl 2 được hình thành : 

A. Nhờ sự xen phủ giữa các obitan s của hai nguyên tử. 

B. Nhờ sự xen phủ giữa hai obitan p chứa electron độc thân của hai 

nguyên tử. 



5 





D. Nhờ sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử này với obitan d của 


3.21 Trong phân tử Cl 2 , xác xuất có mặt của các electron tập trung lớn nhất : 

A. Tại khu vực giữa hai hạt nhân nguyên tử. 

B. Lệch về phía một trong hai nguyên tử. 

C. Tại khu vực nằm về hai phía trên đường nối hai hạt nhân nguyên tử. 

D. Tại khắp các khu vực trong phân tử. 

3.22 Cho nguyên tố flo (Z = 9). 

1) Cấu hình electron của flo là : 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 

B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 

C. 1s 2 2s 2 2p 5 

D. 1s 2 2s 1 2p 6 

2) Liên kết hoá học trong phân tử flo F 2 được hình thành : 

A. Nhờ sự xen phủ giữa các obitan 2s của hai nguyên tử. 

B. Nhờ sự xen phủ giữa hai obitan 2p chứa electron độc thân của hai 

nguyên tử. 



D. Nhờ sự xen phủ giữa obitan 2s của nguyên tử này với obitan 2p của 


3.23 Liên kết hoá học trong phân tử HCl được hình thành : 

A. Do sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử H và obitan p của nguyên tử Cl. 

B. Do sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử H và obitan s của nguyên tử Cl. 

C. Do sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử Cl và obitan p của nguyên tử H. 


D. Do sự xen phủ giữa obitan p của nguyên tử H và obitan p của nguyên tử Cl. 

3.24 Trong phân tử HCl, xác xuất có mặt của các electron tập trung lớn nhất : 

A. Tại khu vực chính giữa hai hạt nhân nguyên tử. 

B. Lệch về phía nguyên tử clo. 

C. Tại khu vực nằm về hai phía trên đường nối hai hạt nhân nguyên tử. 

D. Tại khu vực gần hạt nhân nguyên tử hiđro hơn. 

3.25 Phân tử hiđro sunfua H 2 S được hình thành : 

A. Bởi sự xen phủ giữa obitan p chứa electron độc thân của nguyên tử 

lưu huỳnh với obitan s của nguyên tử hiđro. 

6 





? 

B. Bởi sự xen phủ giữa obitan s chứa electron độc thân của nguyên tử lưu 

huỳnh với obitan s của nguyên tử hiđro. 

C. Bởi sự xen phủ giữa obitan p chứa electron ghép đôi của nguyên tử 

lưu huỳnh với obitan s của nguyên tử hiđro. 

D. Bởi sự xen phủ giữa obitan p chứa electron độc thân của nguyên tử 

lưu huỳnh với obitan p của nguyên tử hiđro. 

3.26 Liên kết cộng hoá trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử : 

A. Bằng một hay nhiều cặp electron chung. 

B. Bởi cặp electron chung giữa hai nguyên tử kim loại. 

C. Bởi cặp electron chung giữa một nguyên tử kim loại điển hình và một 

nguyên tử phi kim điển hình. 

D. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. 

3.27 Phân tử metan có cấu tạo tứ diện đều chứng tỏ : 

A. Bốn liên kết C – H là giống nhau. 

B. Bốn liên kết C–H là hoàn toàn khác nhau. 

C. 

D. 

3.28 Lai hoá sp 3 là sự trộn lẫn các obitan hoá trị của một obitan s với : 

A. Ba obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 4 obitan lai hóa sp 3 . 

B. Hai obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 3 obitan lai hóa sp 3 . 

C. Một obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 2 obitan lai hóa sp 3 . 

D. Ba obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 4 obitan lai hóa s 3 p. 

3.29 Lai hoá sp 2 là sự trộn lẫn các obitan hoá trị của một obitan s với : 




C. Một obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 2 obitan lai hóa sp 2 . 

D. Hai obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 3 obitan lai hóa s 2 p. 

3.30 Lai hoá sp là sự trộn lẫn các obitan hoá trị của một obitan s với : 



C. Một obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 2 obitan lai hóa sp. 

D. Ba obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 4 obitan lai hóa sp. 

3.31 Kiểu lai hoá đường thẳng là : 

A. Lai hoá sp 3 . 

B. Lai hoá sp. 

7 





C. Lai hoá sp 2 . 

D. Lai hoá dsp 3 . 

3.32 Kiểu lai hoá tứ diện là : 

A. Lai hoá sp 3 d 2 . 



D. Lai hoá sp 2 . 

3.33 Kiểu lai hoá tam giác là : 

A. Lai hoá sp 3 . 



D. Lai hoá d 2 sp 3 . 

3.34 Phân tử nước có dạng góc với góc HOH bằng 105 0 chứng tỏ : 

A. Nguyên tử oxi ở trạng thái lai hoá sp 3 . 

B. Nguyên tử oxi ở trạng thái cơ bản. 

C. Nguyên tử hiđro ở trạng thái lai hoá sp 3 

D. Cả nguyên tử oxi và hiđro đều ở trạng thái lai hóa sp 3 . 

3.35 Công thức electron của phân tử NH 3 là : 

⋅ ⋅ 

A. H : N : H 

⋅ ⋅ 

B. H : N : H 

H 

H ⋅ ⋅ C. H : N : H 

⋅ ⋅ D. H : N : H 

⋅ ⋅ 

H 

H 

3.36 Công thức electron của phân tử nitơ là : 

.. .. 

A. : N :: N : B. : N⋮⋮ N : C. : N :: N : 

+ 

.. 

D. : N :: N 

.. 

: 

3.37 Liên kết xichma (σ) là liên kết hoá học trong đó trục của obitan liên kết : 


A. Trùng với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết. 

B. Song song với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết. 

C. Vuông góc với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết. 

D. Tạo với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết một góc 45 độ. 

3.38 Liên kết pi (π) là liên kết hoá học trong đó trục của obitan liên kết : 

A. Song song với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết. 

B. Trùng với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết. 

C. Vuông góc với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết. 

D. Tạo với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết một góc 45 độ. 

8 





3.39 Liên kết xichma là liên kết : 

A. Có sự cho nhận các cặp electron giữa hai nguyên tử. 

B. Có sự xen phủ trục của các obitan liên kết giữa hai nguyên tử.. 

C. Có sự xen phủ bên của các obitan liên kết giữa hai nguyên tử. 

D. Có sự xen phủ trục của các obitan giữa hai nguyên tử. 

3.40 Liên kết pi là liên kết : 

A. Có sự xen phủ bên của các obitan liên kết giữa hai nguyên tử. 

B. Có sự xen phủ trục của các cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử. 

C. Có sự cho nhận các electron giữa hai nguyên tử. 

D. Có sự xen phủ trục của các obitan liên kết giữa hai nguyên tử. 

3.41 Liên kết đơn : 

A. Là liên kết xichma. 

B. Là liên kết pi. 

C. Được hình thành nhờ sự xen phủ bên của các obitan. 

D. Được hình thành bằng cách cho – nhận electron. 


9 





3.42 Liên kết đôi là liên kết hoá học gồm : 

A. Hai liên kết xichma σ. 

B. Một liên kết xichma σ và một liên kết pi π. 

C. Hai liên kết pi π. 

D. Một liên kết xichma σ và hai liên kết pi π. 

3.43 Liên kết ba là liên kết hoá học gồm : 

A. Hai liên kết xichma σ. 

B. Một liên kết xichma σ và một liên kết pi π. 

C. Hai liên kết pi π. 

D. Một liên kết xichma σ và hai liên kết pi π. 

3.44 Liên kết bội là liên kết giữa hai nguyên tử được thực hiện bởi : 

A. Một liên kết xichma và một hay hai liên kết pi. 

B. Một liên kết xichma và ba liên kết pi. 

C. Một liên kết pi và một hay hai liên kết xichma. 

D. Hai hay nhiều liên kết xichma. 

3.45 Liên kết hoá học trong phân tử các chất H 2 , HCl, Cl 2 thuộc loại : 

A. Liên kết đơn. 

B. Liên kết đôi. 

C. Liên kết ba. 

D. Liên kết bội. 

3.46 Cho nguyên tố nitơ (Z = 7). Trong phân tử nitơ N 2 có : 

A. Ba liên kết xichma σ. 

B. Một liên kết xichma σ và hai liên kết pi π. 

C. Hai liên kết xichma σ và một liên kết pi π. 

D. Một liên kết xichma σ và một liên kết pi π. 

3.47 Liên kết cộng hoá trị phân cực có cặp electron chung : 

A. Lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn. 

B. Lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. 

C. Nằm chính giữa hai nguyên tử. 

D. Thuộc về nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn. 

3.48 Liên kết hoá học trong phân tử đơn chất phi kim thuộc loại : 


B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. 

C. Liên kết ion. 

D. Liên kết cho nhận. 

3.49 Liên kết hoá học trong phân tử NH 3 thuộc loại : 


10 





A. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. 

B. Liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử nitơ sang phía 

nguyên tử hiđro. 

C. Liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử hiđro sang phía 

nguyên tử nitơ. 

D. Liên kết ion. 

3.50 Trong phân tử HCl, cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử : 

A. Ở chính giữa khoảng cách giữa hai nguyên tử. 

B. Lệch về phía nguyên tử hiđro. 

C. Lệch về phía nguyên tử clo. 

D. Lệch hẳn về phía nguyên tử clo tạo thành ion H + và ion Cl – . 

3.51 Liên kết hoá học trong phân tử hợp chất của nguyên tố phi kim với hiđro là : 

A. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. 

B. Liên kết cộng hoá trị phân cực. 


D. Liên kết kim loại. 

3.52 Liên kết cộng hoá trị phân cực là liên kết có thể tạo bởi : 

A. Hai nguyên tử của cùng một nguyên tố kim loại. 

B. Hai nguyên tử của cùng một nguyên tố phi kim. 

C. Hai nguyên tử của hai nguyên tố phi kim khác nhau. 

D. Hai nguyên tử của hai nguyên tố bất kì. 

3.53 Liên kết hoá học tạo giữa hai nguyên tử của hai nguyên tố phi kim khác 

nhau thuộc loại : 


B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. 


D. Liên kết kim loại. 

3.54 Phân tử CH 4 được hình thành giữa nguyên tử C và các nguyên tử hiđro 

bằng sự xen phủ của : 


A. Các obitan s của nguyên tử hiđro với các obitan s và p của nguyên tử 

cacbon. 

B. Các obitan s của nguyên tử hiđro với các obitan lai hoá sp 3 của 

nguyên tử cacbon. 

C. Các obitan lai hoá của nguyên tử hiđro với các obitan s và p của cacbon. 

D. Các obitan lai hoá của nguyên tử H với các obitan lai hoá sp 3 của 

nguyên tử cacbon. 

3.55 Liên kết xichma là liên kết hoá học : 

A. Bền hơn liên kết pi. 

B. Kém bền hơn liên kết pi. 

11 





C. Hình thành nhờ sự xen phủ bên giữa các obitan. 

D. Hình thành bởi tương tác tĩnh điện giữa các nguyên tử. 

3.56 Các nguyên tử trong phân tử etilen CH 2 =CH 2 cùng nằm trên một mặt 

phẳng, điều đó chứng tỏ trong phân tử etilen, hai nguyên tử cacbon : 

A. Ở trạng thái lai hoá sp 2 . 

B. Ở trạng thái lai hoá sp 3 . 

C. Ở trạng thái lai hoá sp. 

D. Ở trạng thái cơ bản. 

3.57 Độ bội liên kết bằng : 

A. số cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử. 

B. số electron dùng chung giữa hai nguyên tử. 

C. số liên kết đôi giữa hai nguyên tử trong phân tử. 

D. số liên kết xichma giữa hai nguyên tử trong phân tử. 

3.58 Góc liên kết HOH trong phân tử nước bằng 105 o là do trong phân tử 

nước, nguyên tử oxi : 

A. Ở trạng thái lai hoá sp. 

B. Ở trạng thái lai hoá sp 3 . 

C. Ở trạng thái lai hoá sp. 

D. Ở trạng thái cơ bản. 

3.59 Cho các nguyên tố : X (Z = 15), Y (Z = 17). Liên kết hoá học giữa X và 

Y thuộc loại : 




D. Liên kết cộng kim loại. 

3.60 Điện hoá trị của một nguyên tử được tính bằng : 


A. Điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong hợp chất ion. 

B. Số electron mà nguyên tử của nguyên tố đó nhường đi. 

C. Số electron mà nguyên tử của nguyên tố đó nhận thêm. 

D. Số electron nguyên tử của nguyên tố đó dùng chung với nguyên tử 

của nguyên tố khác. 

3.61 Cộng hoá trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hoá trị bằng : 

A. Số cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử. 

B. Số electron góp chung của mỗi nguyên tử. 

C. Số electron của mỗi nguyên tử cho hoặc nhận. 

12 





D. Số electron của mỗi nguyên tử cho nguyên tử của nguyên tố khác. 

3.62 Cho các nguyên tố : natri (Z = 11), clo (Z = 17) và lưu huỳnh (Z = 16). 

1) Liên kết hoá học giữa natri và clo thuộc loại : 

A. Liên kết cộng hoá trị. 


C. Liên kết cộng hoá trị phân cực. 

D. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. 

2) Liên kết hoá học giữa lưu huỳnh và clo thuộc loại : 

A. Liên kết cho nhận. 



D. Liên kết cộng hoá trị phân cực. 

3) Trong hợp chất NaCl và Na 2 S, clo và lưu huỳnh có số oxi hoá lần 

lượt bằng : 

A. (–1) và (–2). 

B. (+1) và (+2). 

C. (+1) và (–2). 

D. (–1) và (+2). 

3.63 Liên kết kim loại là liên kết được hình thành : 

A. Bởi các cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử. 

B. Giữa các nguyên tử và ion trong mạng tinh thể có sự tham gia của các 

electron tự do. 

C. Nhờ lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu. 

D. Bằng cách góp chung các electron hoá trị. 

3.64 Trong phân tử, các chất trong dãy chất nào sau đây chỉ có các liên kết 

cộng hoá trị phân cực ? 


A. N 2 , HCl, CO, O 2 . 

B. HCl, NaCl, ClO 2 , SO 3 . 

C. HCN, COS, SOCl 2 , CH 4 . 

D. NO, NaH, HCN, SO 2 . 

3.65 Nguyên tố X thuộc nhóm IVA. Có một số kết luận sau : 

1. X có số oxi hoá dương cao nhất bằng +4. 

2. X có số oxi hoá âm thấp nhất bằng – 4. 

3. X có cộng hoá trị IV trong hợp chất với oxi và trong hợp chất với hiđro. 

13 





4. X có cộng hoá trị IV trong hợp chất với oxi và cộng hoá trị II trong 

hợp chất với hiđro. 

5. X tạo được các hợp chất XO 2 và XH 4 . 

6. X có điện hoá trị +4 trong hợp chất với hiđro. 

Các kết luận đúng là : 

A. 1, 2, 4, 5. B. 1,2, 3, 5. C. 1, 2, 4, 6. D. 1, 2, 4, 5, 6. 

3.66 Cho các nguyên tố và độ âm điện tương ứng : oxi 3,5 ; hiđro 2,1 ; natri 0,9 ; 

lưu huỳnh 3,0. 

1) Độ phân cực của các liên kết trong các phân tử tăng dần theo dãy : 

A. SO 2 , H 2 O, H 2 S, Na 2 O. 

B. SO 2 , H 2 O, Na 2 O, H 2 S. 

C. SO 2 , H 2 S, H 2 O, Na 2 O. 

D. H 2 S, Na 2 O, SO 2 , H 2 O. 

2) Trong các hợp chất Na 2 S và Na 2 O, các nguyên tố oxi và lưu huỳnh 

đều có điện hoá trị bằng : 

A. –2 B. 2– C. 2 D. II 

3) Trong các hợp chất H 2 S và H 2 O, các nguyên tố oxi và lưu huỳnh đều 

có cộng hoá trị bằng : 

A. –2 B. 2– C. 2 D. II 

3.67 Trong phân tử H 3 N, nguyên tử nitơ ở trạng thái lai hóa sp 3 . Phân tử H 3 N 

có dạng : 

A. tam giác phẳng. 

B. đường thẳng. 

C. tứ diện. 

D. vuông phẳng. 

3.68 Cho một số hợp chất của nguyên tố lưu huỳnh : H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , 

NaHS, Na 2 SO 3 , SO 3 , K 2 S, SO 2 , 


1) Các nhóm chất trong đó lưu huỳnh có cùng số oxi hoá là : 

A. Nhóm 1 : H 2 S, NaHS và K 2 S. 

Nhóm 2 : H 2 SO 3 , Na 2 SO 3 và SO 2 . 

Nhóm 3 : H 2 SO 4 , SO 3 . 

B. Nhóm 1 : H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , Na 2 SO 3 , SO 3 , SO 2 . 

Nhóm 2 : K 2 S, H 2 S, NaHS. 

C. Nhóm 1 : H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , Na 2 SO 3 . 

Nhóm 2 : SO 3 , SO 2 . 

Nhóm 3 : K 2 S, H 2 S, NaHS. 

14 





D. Nhóm 1 : H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 . 

Nhóm 2 : SO 2 , SO 3 . 

Nhóm 3 : K 2 S, NaHS, Na 2 SO 3 . 

2) Các chất trong phân tử có liên kết ion là : 

A. NaHS, K 2 S, Na 2 SO 3 , H 2 SO 4 , SO 3 . 

B. Na 2 SO 3 , K 2 S, NaHS. 

C. Na 2 SO 3 , K 2 S, H 2 S, NaHS. 

D. H 2 S, K 2 S, NaHS, Na 2 SO 3 . 

3) Các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị là : 

A. NaHS và K 2 S Na 2 SO 3 , H 2 SO 4 , SO 3 . 

B. Na 2 SO 3 , K 2 S, NaHS. 

C. Na 2 SO 3 , K 2 S, H 2 S, NaHS. 

D. H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , SO 3 , SO 2 . 

3.69 Cho các chất sau : HCl, HClO, HClO 3 , NaClO, NaClO 4 . 

Số oxi hoá của clo trong các chất lần lượt bằng : 

A. –1 ; +1 ; +5 ; +1 ; +7. 

B. –1 ; +1 ; +3 ; +1 ; +5. 

C. –1 ; –1 ; +5 ; +1 ; +7. 

D. –1 ; +1 ; +7 ; +1 ; +5. 

3.70 Cho một số hợp chất của nguyên tố nitơ : Na 3 N, NO, N 2 O, NO 2 , HNO 3 , 

NaNO 2 , KNO 3 , NH 3 và N 2 H 4 . 

1) Các chất trong đó nitơ có số oxi hoá âm là : 

A. Na 3 N, NO, N 2 O, NO 2 , NH 3 và N 2 H 4 . 

B. Na 3 N, NH 3 và N 2 H 4 . 

C. HNO 3 , NaNO 2 , KNO 3 , NH 3 và N 2 H 4 . 

D. Na 3 N, NaNO 2 , KNO 3 , NH 3 và N 2 H 4 . 

2) Các chất trong đó nitơ có số oxi hoá dương là : 

A. NO, N 2 O, NO 2 , NH 3 và N 2 H 4 . 

B. NO, N 2 O, NO 2 , HNO 3 , NaNO 2 , KNO 3 . 

C. HNO 3 , NaNO 2 , KNO 3 , NH 3 và N 2 H 4 . 

D. Na 3 N, NaNO 2 , KNO 3 , NH 3 và N 2 H 4 . 


15 




Ch−¬ng 3 


3.1 1. C ; 2. D ; 3. D 

3.2 1. B ; 2. A ; 3. C 

3.3 B 

3.4 B 

3.5 D 

3.6 C 

3.7 B 

3.8 B 

3.9 B 

3.10 1. C ; 2. B ; 3. A 

3.11 1. C ; 2. B 

3.12 1. A ; 2. D 

3.13 A 

3.14 A 

3.15 D 

3.16 D 

3.17 B 

3.18 A 

3.19 A 

3.20 B 

3.21 A 

3.22 1. C ; 2. B 

3.23 A 

3.24 B 

3.25 A 

3.26 A 

3.27 A 

3.28 A 

3.29 B 

3.30 C 

3.31 B 

3.32 C 

Liªn kÕt ho¸ häc 

3.33 C 

3.34 A 

3.35 A 

3.36 B 

3.37 A 

3.65 B 

3.66 1. C ; 2. B ; 3. C 

3.67 C 

3.68 1. A ; 2. B ; 3. D 

3.69 A 

3.38 C 

3.39 B 

3.40 A 

3.41 A 

3.42 B 

3.43 D 

3.44 A 

3.45 A 

3.46 B 

3.47 B 

3.48 B 

3.70 1. B ; 2. B 

3.49 C 

3.50 C 

3.51 B 

3.52 C 

3.53 A 

3.54 B 

3.55 A 

3.56 A 

3.57 A 

3.58 B 

3.59 A 

3.60 A 

3.61 A 

3.62 1. B ; 2. D ; 3. A 

3.63 C 

3.64 C 


16 






28 




Chương 4 

PHẢN ỨNG HOÁ HỌC 


4.1 Số oxi hoá của lưu huỳnh trong phân tử axit sunfuric H 2 SO 4 và trong 

phân tử muối sunfat : 

A. luôn bằng +6. 

B. bằng +6 và +4. 

C. luôn bằng +4. 

D. bằng +4 và +6. 

4.2 Cho phản ứng hoá học sau : 

KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + H 2 O 

Trong phản ứng trên, số oxi hoá của sắt : 

A. tăng từ +2 lên +3. 

B. giảm từ +3 xuống +2. 

C. tăng từ – 2 lên +3. 

D. không thay đổi. 

4.3 Cho các nguyên tố : R (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 20). 

a) Số oxi hoá cao nhất của các nguyên tố trên lần lượt là : 

A. +1; + 5; + 2. 

B. +1; + 7; + 2. 

C. +1; + 3; + 2. 

D. +1; + 5; +1. 

b) Liên kết hoá học giữa R và X thuộc loại : 

A. liên kết cho nhận. 


B. liên kết ion. 

C. liên kết cộng hoá trị không phân cực. 

D. liên kết cộng hoá trị phân cực. 

c) Liên kết hoá học giữa X và Y thuộc loại : 

A. liên kết cho nhận. 

B. liên kết ion. 

C. liên kết cộng hoá trị không phân cực. 

D. liên kết cộng hoá trị phân cực. 





4.4 Số oxi hoá của S trong các chất S 8 ; H 2 SO 4 ; Na 2 SO 4 ; CaSO 3 ; NaHS 

lần lượt bằng : 

A. – 8; +6; +6; +4; –2. 

B. 0; +6; +4; +4; –2. 

C. 0; +6; +6; +4; –2. 

D. 0; +6; +6; +4; +2. 

4.5 Trong hợp chất, số oxi hoá cao nhất của mọi nguyên tố đều bằng : 

A. Số thứ tự của nhóm nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá 

học. 

B. Số thứ tự chu kì. 

C. Số thứ tự của ô nguyên tố. 

D. Số electron lớp ngoài cùng. 

4.6 Cho phương trình hoá học của các phản ứng hoá học sau : 

a) Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu 

b) S + O 2 → SO 2 

c) NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl 

d) 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

e) HCl + AgNO 3 → HNO 3 + AgCl 

f) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 

g) 2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 

h) Cl 2 + 2NaBr → Br 2 + 2NaCl 

1) Thuộc loại phản ứng oxi hoá khử là các phản ứng : 

A. a, b, c, d, e. B. a, b, d, h. C. b, c, d, e, g. D. a, b, d, e, f, h. 

2) Thuộc loại phản ứng thế là các phản ứng : 


A. a, b, c, d, e, h. B. a, h. C. b, c, d, e, f, g. D. a, c, d, e, h. 

3) Thuộc loại phản ứng phân huỷ là các phản ứng : 

A. a, b, c, d, e. B. a, b, d, g. C. d, f. D. a, c, d, e, f, g, h. 

4) Thuộc loại phản ứng trao đổi là các phản ứng : 

A. c, e, g. B. a, b, d, g. C. d, f, h. D. a, c, d, e, f. 

4.7 Cho phương trình hoá học sau : 

aKMnO 4 + bFeSO 4 + cH 2 SO 4 → dK 2 SO 4 + eMnSO 4 + fFe 2 (SO 4 ) 3 + gH 2 O 

Các hệ số trong phương trình hoá học trên là : 

a b c d e f g 




A. 2 10 8 1 2 5 8 

B. 2 8 8 2 2 4 8 

C. 2 10 8 1 1 5 8 

D. 2 10 5 1 2 5 5 


4.8 Kết luận nào sau đây là đúng ? 

A. Phản ứng toả nhiệt là phản ứng có ∆H < 0. 

B. Phản ứng toả nhiệt là phản ứng có ∆H > 0. 

C. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng có ∆H < 0. 

D. Phản ứng toả nhiệt là phản ứng có ∆H > 0. 

4.9 Cho các phương trình nhiệt hoá học sau : 

a) H 2 (k) + Cl 2 (k) → 2HCl(k) ∆H = – 185,7 kJ 

b) 2HgO(r) → 2Hg(h) + O 2 (k) ∆H = + 90 kJ 

c) 2H 2 (k) + O 2 (k) → 2H 2 O(k) ∆H = – 571,5 kJ 

Các phản ứng toả nhiệt là : 

A. a, b, c. B. a, b. C. a, c. D. b, c. 

4.10 Cho các câu sau : 

1) Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi 

hoặc không thay đổi. 

2) Trong phản ứng thế, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc 

không thay đổi. 

3) Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay 

đổi hoặc không thay đổi. 

4) Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hoá của các nguyên tố không thay 

đổi. 

5) Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi 

hoặc không thay đổi. 

6) Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi. 

7) Trong phản ứng thế, số oxi hoá của các nguyên tố luôn thay đổi. 

Những câu đúng là : 

A. 1, 2, 3, 4 , 5, 6 ,7. 

B. 1, 3, 6 ,7. 

C. 1, 2, 3, 4 , 5. 

D. 1, 2, 5, 6 ,7. 

4.11 Cho các câu sau : 


1) Chất khử là chất nhường electron. 





2) Chất oxi hoá là chất nhường electron. 

3) Phản ứng oxi hoá– khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của một 

số nguyên tố. 

4) Phản ứng oxi hoá– khử là phản ứng chỉ có sự tăng số oxi hoá của một 


5) Phản ứng oxi hoá– khử là phản ứng chỉ có sự giảm số oxi hoá của một 


6) Chất khử là chất nhận electron. 

7) Chất oxi hoá là chất nhận electron. 

Những câu đúng là : 

A. 1, 3, 4 , 5, 6 ,7. B. 1, 3, 7. C. 1, 2, 3, 4 , 5. D. 1, 2, 5, 6 ,7. 

4.12 Cho các phản ứng sau : 

1) 2SO 2 + O 2 → SO 3 

2) 2SO 2 + H 2 O + Br 2 → H 2 SO 4 + 2HBr 

3) 2SO 2 + H 2 S → H 2 O + S 

4) SO 2 + Cl 2 → SO 2 Cl 2 

5. SO 2 + 2Mg → S + 2MgO 

a) Kết luận nào sau đây là đúng về vai trò của anhiđrit sunfurơ trong các 

phản ứng trên ? 

A. Anhiđrit sunfurơ chỉ có tính oxi hoá. 

B. Anhiđrit sunfurơ chỉ có tính khử. 

C. Anhiđrit sunfurơ vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. 

D. Anhiđrit sunfurơ luôn có tính chất của oxit axit. 

b) Các phản ứng trong đó SO 2 đóng vai trò chất oxi hoá là : 

A. 2, 3, 4 , 5. B. 1, 3, 5. C. 1, 2, 3, 4 , 5. D. 3, 5. 


c) Các phản ứng trong đó SO 2 đóng vai trò chất khử là : 

A. 2, 3, 4 , 5. B. 1, 3, 5. C. 1, 2, 4. D. 1, 3, 4, 5. 

4.13 Cho các phản ứng sau : 

1) Cl 2 + H 2 O → HOCl + HCl 

2) Cl 2 + H 2 O + 2SO 2 → H 2 SO 4 + 2HCl 

3) Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S 

4) Cl 2 + 2SO 2 → SO 2 Cl 2 

5) Cl 2 + Mg → MgCl 2 

6) Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaOCl 2 + H 2 O 





a) Clo giữ vai trò là chất oxi hoá trong các phản ứng : 

A. 1, 2, 3, 4. 

B. 1, 2, 3, 6. 

C. 3, 4, 5, 6. 

D. 1, 2, 3, 4, 5, 6. 

b) Kết luận nào sau đây là đúng về vai trò của clo ? 

A. Trong các phản ứng trên, clo chỉ thể hiện tính oxi hoá. 

B. Trong các phản ứng trên, clo luôn giữ vai trò là chất tính khử. 

C. Trong các phản ứng trên, clo vừa thể hiện tính oxi hoá vừa thể hiện 

tính khử. 

D. Trong các phản ứng trên, clo luôn có tính chất của oxit axit. 

4.14 Cho các giản đồ năng lượng sau : 

N¨ng 

l−îng 

2H 2 (k) 

+ 

ChÊt phn øng 

O 2 (k) 

Giản đồ (a) 

∆H = – 541,66 kJ 

2H 2 O (l) 

ChÊt sn phÈm 

Qua giản đồ trên cho thấy : 

N¨ng 

l−îng 

H 2 O (l) 


Giản đồ (b) 

H 2 (k) 

1 

+ 2 


O 2 (k) 

A. Phản ứng theo giản đồ (a) và theo giản đồ (b) đều là các phản ứng tỏa nhiệt. 

B. Phản ứng theo giản đồ (a) và theo giản đồ (b) đều là các là phản ứng 

thu nhiệt. 

C. Phản ứng theo giản đồ (a) là phản ứng toả nhiệt; theo giản đồ (b) là 

phản ứng thu nhiệt. 


D. Phản ứng theo giản đồ (a) là phản ứng thu nhiệt, theo giản đồ (b) là 

phản ứng tỏa nhiệt. 

4.15 Cho các giản đồ năng lượng sau : 

∆H = – 285,83 kJ 

N¨ng 

l−îng 

N¨ng 

l−îng 

∆H 1 ∆H 2 


Giản đồ (a) 




Giản đồ (b) 





Kết luận nào sau đây về giá trị của các nhiệt phản ứng là đúng ? 

A. ∆H 1 < 0 ; ∆H 2 > 0. 

B. ∆H 1 < 0 ; ∆H 2 < 0. 

C. ∆H 1 > 0 ; ∆H 2 > 0. 

D. ∆H 1 > 0 ; ∆H 2 < 0. 

4.16 Cho phương trình nhiệt hoá học : 

2Na (r) + Cl 2 (k) → 2NaCl (r) ∆H = –822,2 kJ (1) 

Giản đồ năng lượng của phản ứng (1) : 

A. có thể được thể hiện theo giản đồ (a). 

B. có thể được thể hiện theo giản đồ (b). 

C. có thể được thể hiện theo giản đồ (a) hoặc giản đồ (b). 

D. không thể thể hiện theo giản đồ (a) hoặc giản đồ (b). 

4.17 Cho phương trình hoá học của phản ứng sau : 

CO (k) + Fe 2 O 3 → Fe + CO 2 

Chất oxi hoávà chất khử trong phản ứng trên là trường hợp nào sau đây? 

A B C D 

Chất oxi hoá CO Fe 2 O 3 Fe 2 O 3 , CO 

Chất khử Fe 2 O 3 

CO Fe 2 O 3 , CO 

4.18 Trong phản ứng : 

x Fe(OH) 2 + y O 2 + z H 2 O → t Fe(OH) 3 

1) Kết luận nào sau đây là đúng ? 

A. Fe(OH) 2 là chất khử, H 2 O là chất oxi hoá. 

B. Fe(OH) 2 là chất khử, O 2 là chất oxi hoá. 

C. O 2 là chất khử, H 2 O là chất oxi hoá. 


D. Fe(OH) 2 là chất khử, O 2 và H 2 O là chất oxi hoá. 

2) Bốn em học sinh A, B, C, D cân bằng phương trình hoá học trên với 

các hệ số ghi trong bảng dưới đây. Bộ các hệ số đúng là : 

x y z t 

A 4 1 2 2 

B 4 1 2 4 

C 4 1 1 4 

D 4 2 2 2 





4.19 Cho các phương trình hoá học sau : 

a) Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O 

b) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + Ag 

c) Cu + O 2 → CuO 

Kết luận nào sau đây đúng ? 

A. Trong các phản ứng trên Cu là chất oxi hoá vì trong quá trình phản 

ứng số oxi hoá của nó tăng lên. 

B. Trong các phản ứng trên Cu là chất khử vì trong quá trình phản ứng số 

oxi hoá của nó tăng lên. 

C. Trong các phản ứng trên Cu là chất oxi hoá vì trong quá trình phản 

ứng số oxi hoá của nó giảm lên. 

D. Trong các phản ứng trên Cu không phải là chất oxi hoá cũng không 

phải là chất khử vì trong quá trình phản ứng số oxi hoá của nó không 

bị thay đổi. 

4.20 Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách nhiệt 

phân một số hợp chất, thí dụ theo các phản ứng sau : 

a) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

b) KClO 3 → KCl + O 2 

c) KNO 3 → KNO 2 + O 2 

Điểm chung của các phản ứng trên là : 

A. Oxi trong phân tử hợp chất bị khử từ số oxi hoá –2 lên số oxi hoá 0. 

B. Oxi trong phân tử hợp chất bị khử từ số oxi hoá 0 lên số oxi hoá –2. 

C. Oxi trong phân tử hợp chất bị khử từ số oxi hoá 2– lên số oxi hoá 0. 

D. Oxi trong phân tử hợp chất bị khử từ số oxi hoá –1 lên số oxi hoá 0. 

4.21 Cho phương trình hoá học của phản ứng sau : 

xKMnO 4 + yHCl → zKCl + rMnCl 2 + pCl 2 + qH 2 O 


1) Trong phản ứng trên, số oxi hoá của clo : 

A. tăng từ –1 lên 0. 

B. tăng từ 1– lên 0. 

C. giảm từ –1 xuống 0. 

D. giảm từ 1– xuống 0. 

2) Trong phản ứng trên, số oxi hoá của mangan : 

A. tăng từ +1 lên +2. 

B. tăng từ +2 lên + 7. 

C. giảm từ +7 xuống +2. 

D. giảm từ 7+ xuống 2+. 

3) Trong phản ứng trên : 





A. Mn +7 là chất oxi hoá còn Cl –1 là chất khử. 

B. Mn +7 là chất khử còn Cl –1 là chất oxi hoá. 

C. Mn 7+ là chất oxi hoá còn Cl –1 là chất khử. 

D. Mn +7 là chất oxi hoá còn Cl 0 là chất khử. 

4) Các hệ số cân bằng của phương trình phản ứng trên là : 

x y z r p q 

A. 2 8 2 2 5 4 

B. 2 16 2 2 5 8 

C. 2 16 2 1 5/2 8 

D. 1 8 1 1 5 4 

4.22 Cho amoniac NH 3 tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao có xúc tác thích hợp 

sinh ra nitơ oxit NO và nước. Trong phản ứng trên, NH 3 đóng vai trò : 

A. là chất oxi hoá. 

B. là chất khử. 

C. là một bazơ. 

D. là một axit. 

4.23 Cho kim loại M (Z = 12) tác dụng với dung dịch axit nitric xảy ra phản 

ứng có phương trình hoá học sau : 

aM + bHNO 3 → cM(NO 3 ) n + dNO + eH 2 O 

1) Trong phản ứng trên, M đóng vai trò : 





2) Trong muối M(NO 3 ) n , n nhận giá trị nào sau đây ? 


A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 

3) Các hệ số cân bằng của phương trình phản ứng trên là : 

a b c d e 

A. 3 8 3 2 4 

B. 2 8 2 3 4 

C. 3 6 3 1 3 

D. 1 8 1 1 4 

4.24 Hiđro sunfua H 2 S tác dụng với dung dịch brom theo phương trình hoá học sau : 

aBr 2 + bH 2 S + cH 2 O → dH 2 SO 4 + eHBr 





1) Trong phản ứng trên, brom đóng vai trò : 





2) Trong phản ứng trên, H 2 S đóng vai trò : 





3) Các hệ số cân bằng của phương trình hoá học trên là : 

a b c d e 

A. 3 2 3 2 4 

B. 2 4 2 2 4 

C. 4 1 4 1 8 

D. 4 2 2 1 4 

4.25 Cho kim loại M (Z = 11) tác dụng với nguyên tố X (Z = 9) thu được hợp chất : 

A. MX B. MX 2 C. MX 3 D. M 2 X 





Ch−¬ng 4 

phn øng ho¸ häc 


? 

4.1 A 

4.2 A 

4.3 a. B ; b. B ; c. B 

4.4 C 

4.5 A 

4.6 1. D ; 2. ; 3. C ; 4. A 

4.7 A 

4.8 A 

4.9 C 

4.10 B 

4.11 B 

4.12 a. C ; b. D ; c. C 

4.13 a. D ; b. C 

4.14 C 

4.15 D 

4.16 B 

4.17 B 

4.18 1. B ; 2. A 

4.19 B 

4.20 A 

4.21 1. A ; 2. C ; 3. A ; 4. B 

4.22 B 

4.23 1. B ; 2. B ; 3. A 

4.24 1. A ; 2. B ; 3. C 

4.25 A 







46 




CHƯƠNG 6: 

NHÓM OXI 


6.1 Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 

A. ns 2 np 3 C. ns 2 np 5 B. ns 2 np 4 D. ns 2 np 6 


6.2 ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của các nguyên tố nhóm oxi đều có 

A. 6 electron độc thân. C. 4 electron độc thân. 

B. 2 electron độc thân. D. 3 electron độc thân. 


6.3 Trừ oxi nguyên tử lưu huỳnh, selen, tenlu ở trạng thái kích thích có thể có 

A. 2, 4 electron độc thân C. 3, 4 electron độc thân 

B. 2, 3 electron độc thân D. 4, 6 electron độc thân 


6.4 Trong các hợp chất, lưu huỳnh, selen, telu có các số oxi hóa là: 

A. –2, +2, +4. 

B. –2, +3, +4. 

C. –2, +4, +6. 

D. +2, +4, +6. 


6.5 Trong nhóm oxi, khả năng oxi hóa của các chất luôn 

A.tăng dần từ oxi đến telu. 

B. tăng dần từ lưu huỳnh đến telu trừ oxi. 

C. giảm dần từ telu đến oxi. 

D. giảm dần từ oxi đến telu. 


6.6 Hãy lựa chọn từ và cụm từ thích hợp trong các phương án A,B..cho dưới đây vào các chỗ 

trống (1),(2)..trong đoạn văn mô tả đặc điểm khái quát về nhóm oxi: 

Các nguyên tố trong nhóm oxi là những nguyên tố…(1)…(trừ nguyên tố Po), chúng là 

những chất có …(2)…Từ oxi đến telu khả năng oxihóa của các nguyên tố nhóm oxi 

…(3)…bán kính nguyên tử…(4)… độ âm điện…(5)…Trong các hợp chất oxi luôn có số oxi 

hóa là…(6)…(Trừ hợp chất OF 2 , H 2 O 2 ), các nguyên tố khác(trừ Po) có số oxi hóa là…(7)… 





A B C D 

1 kim loại điển hình phi kim điển hình phi kim mạnh phi kim yếu 

2 tính khử mạnh tính khử yếu tính oxi hóa yếu tính oxi hóa mạnh 

3,4,5 tăng dần giảm dần không tăng không giảm 

6 + 1 + 2 _ 1 _ 2 

7 –2, +2, +4. –2, +3, +4. –2, +4, +6. +2, +4, +6. 


6.7 Tính chất nào sau đây không đúng với nhóm oxi? 

Từ nguyên tố oxi đến nguyên tố telu: 

A. Tính bền của hợp chất với hiđro tăng dần. 

B. Tính axit của hợp chất hiđroxit giảm dần. 

C. Độ âm điện của nguyên tử giảm dần. 

D. Bán kính nguyên tử tăng dần. 

6.8 Trong các câu sau câu nào sai? 

A - Ôxi là chất khí không màu, không mùi, không vị. 

B - Ôxi nặng hơn không khí. 

C - Ôxi tan nhiều trong nước. 

D - Ôxi chiếm 1/5 thể tích không khí. 

6.9 Hãy chọn từ và cụm từ thích hợp trong các phương án A,B …cho dưới đây vào các ô 

trống (1), (2)… của các câu sau: 

Nguyên tố oxi có độ âm điện lớn, khi tham gia phản ứng nguyên tử oxi dễ dàng ..(1) ..Do vậy 


oxi là nguyên tố…(2)…Trong các hợp chất hợp chất với flo và peoxit) nguyên tố oxi có số 

oxi hóa là - 2 trừ...(3)…Oxi tác dụng với …(4).. và tác dụng được với…(5)…,oxi còn tác 

dụng đượcvới nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ. 

A B C D 

1 nhận thêm 4e nhận thêm 2e nhường 2e nhường 4e 

2 phi kim hoạt động 

yếu, có tính khử 

phi kim hoạt động 

yếu, có tính oxi hóa 

yếu 

phi kim điển hình , 

có tính oxi hóa 

mạnh 

phi kim hoạt động, 

có tính oxi hóa 

mạnh 




3 hợp chất với peoxit hợp chất với clo hợp chất với flo và 

peoxit 

hợp chất với flo 

4 hầu hết các nguyên 

tố kim loại(trừ 

Au,Pt..) 

một số ít các nguyên 

tố kim loại 

tất cả các kim loại 

kim loại hoạt động 

mạnh 


5 tất cả các nguyên tố hầu hết các nguyên 

phi kim 

tố phi kim (trừ 

halogen) 

một số ít phi kim halogen 

6.10 Hãy điền vào chỗ trống những chất thích hợp để hoàn thành các phương trình phản ứng 

sau: 

a) Na + O 2 → .................................................................... 

b) Mg + O 2 → ................................................................... 

c ) Fe + O 2 → .................................................................... 

d ) Cu + O 2 → ................................................................... 

e) S + ................ → SO 2 

g) C + O 2 → ................................................................... 

h) H 2 + O 2 → ................................................................... 

i) ............... + O 2 → t 0 CO 2 

h) CH 4 + O 2 → ........................... + H 2 O 

6.11 Hãy chọn nửa phương trình hoá học ở cột 2 để ghép với nửa phương trình hoá học ở cột 

1 cho phù hợp. 

t 0 

t 0 

t 0 

t 0 

t 0 

t 0 

t 0 


Cột 1 Cột 2 

a. CO + O 2 → 1. CO 2 + H 2 O 

b. NO + O 2 → 2. Fe(OH) 3 

c. SO 2 + O 2 → 3. Fe 2 O 3 + H 2 O 

t 0 

d. Fe(OH) 2 + O 2 → 4. NO 2 

t 0 

e. FeCO 3 + O 2 → 5. FeO + CO 2 

t 0 




h - C 2 H 5 OH + O 2 → 6. SO 3 

7. Fe 2 O 3 + CO 2 

8. N 2 O 5 

9. CO 2 

6.12 Trong các phản ứng điều chế oxi sau đây, phản ứng nào không dùng để điều chế oxi 

trong phòng thí nghiệm : 

A . 2KClO 3 ⎯ xy ⎯ 

:MnO ⎯ 

2 → 2KCl + 3O 2 

B . 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 


C . 2H 2 O ⎯ xt ⎯ 

:MnO ⎯ 

2 → 

2H 2 + O 2 

D. Cu(NO 3 ) 2 ⎯⎯→ 

t0 

CuO + 2NO 2 + 1 2 O 2 

6.13 Trong các phản ứng điều chế oxi sau đây, phản ứng nào dùng để điều chế oxi trong công 

nghiệp điền chữ Đ, phản ứng nào không dùng để điều chế oxi trong công nghiệp điền chữ S 

a) Điện phân nước 

b) Nhiệt phân NaNO 3 

c) Chưng cất phân đoạn không khí lỏng 

d) Phân hủy peoxit với chất xúc tác là MnO 2 

6.14 Trong các hình vẽ mô tả cách điều chế và thu khí oxi sau đây, hình vẽ nào sai ? 







Ozon là chất...(1)…có mùi…(2)…có màu…(3)…khả năng tan trong nước của ozon… 

(4)…so với oxi . Phân tử ozon có 3 nguyên tử oxi liên kết với nhau bao gồm ..(5).. ,ozon có 

tính chất oxihóa…(6)… 

A B C D 


1 lỏng hơi khí rắn 

2 đặc trưng xốc dễ chịu hắc 

3 xanh lục xanh nhạt xanh đậm xanh lá cây 

4 ít hơn bằng nhiều hơn 

5 2liên kết cho nhận, 1 

liên kết cộng hóa trị 

1 liên kết cho 

nhận, 2 liên kết 

3 liên kết cộng hóa 

trị. 

3 liên kết cho nhận 

cộng hóa trị. 

6 rất mạnh khá mạnh trung bình yếu 

6.16 Oxi và ozon là dạng thù hình của nhau vì: 

A. chúng được tạo ra từ cùng một nguyên tố hóa học oxi. 

B - đều là đơn chất nhưng số lượng nguyên tử trong phân tử khác nhau. 

C - đều có tính oxi hoá. 

D - có cùng số proton và nơtron 


6.17 Những câu sau câu nào sai khi nói về tính chất hóa học của ozon? 

A. Ozon kém bền hơn oxi 

B. Ozon oxihóa tất cả các kim loại kể cả Au và Pt 

C. Ozon oxihóa Ag thành Ag 2 O 


D. Ozon oxihóa ion I - thành I 2 

6.18 Hãy chọn nửa phương trình hoá học ở cột 2 để ghép với nửa phương trình hoá học ở 

cột 1 


a - Ag + O 3 → 1 - 3 O 2 




b - KI + O 3 + H 2 O → 2 - P 2 O 5 

c - P + O 2 → 3 - 2O 3 

d - 3O 2 → 4 - Ag 2 O + O 2 

e - 2O 3 → 5 - HI + KOH + H 2 O 


6.19 Những câu sau câu nào sai khi nói về ứng dụng của ozon? 

6 - I 2 + KOH + O 2 

A. Không khí chứa lượng nhỏ ozon (dưới 10 -6 % theo thể tích) có tác dụng làm cho 

không khí trong lành. 

B. Với lượng lớn có lợi cho sức khỏe con người. 

C. Dùng ozon để tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác. 

D. Dùng ozon để khử trùng nước ăn, khử mùi, chữa sâu răng, bảo quản hoa quả. 

6.20 Hiđro peoxit là hợp chất ..(1)..Số oxihóa của nguyên tố oxi trong H 2 O 2 là ..(2)..Hiđro 

peoxit thể hiện tính chất ...(3)… 

A B B C 

1 .rất bền, không bị 

phân hủy thành H 2 O 

và O 2 

khá bền, không bị 

phân hủy thành H 2 O 

và O 2 

khá bền, không bị 

phân hủy thành 

H 2 O và O 2 

2 - 2 - 1 + 1 + 2 

3 chỉ có tính oxihóa chỉ có tính khử không có tính 

oxihóa, không có 

tính khử 

bền , chỉ phân hủy 

khi có mặt của xúc 

tác 

vừa có tính oxi 

hóa, vừa có tính 

6.21 Hãy chọn nửa phương trình hoá học ở cột 2 để ghép với nửa phương trình hoá học ở cột 

1 sao cho phù hợp: 


khử. 


a) H 2 O 2 + KNO 2 → 1. 2Ag + H 2 O + O 2 

b) H 2 O 2 + 2KI → 2. H 2 O + KNO 3 

c) H 2 O 2 + Ag 2 O → 3. I 2 + KOH 

d) 5H 2 O 2 +2 KMnO 4 +3H 2 SO 4 → 4. Ag 2 O + O 2 

5.2MnSO 4 +5O 2 +K 2 SO 4 +8H 2 O 




6. I 2 + KOH + O 2 

6.22 Các cặp nguyên tố cho dưới đây, cặp nào không phải là dạng thù hình của nhau: 

A. oxi và ozon 

B. lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà 

C. Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 

D. kim cương và các bon vô định hình 

6. 23 Hãy chọn câu ở cột 2 để phép với cột 1 cho phù hợp 



a) ở nhiệt độ thấp hơn 113 0 C 1. lưu huỳnh ở thể hơi màu nâu đỏ 

b) ở 119 0 C 2. lưu huỳnh là chất rắn màu vàng 

c) ở 187 0 C 3. lưu huỳnh là chất lỏng linh động màu vàng 

d) ở trên 445 0 C 4. lưu huỳnh ở thể quánh nhớt màu nâu đỏ 



Nguyên tử lưu huỳnh có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là..(1)… ở trạng thái cơ 

bản, nguyên tử lưu huỳnh có …(2).. electron độc thân, ở trạng thái kích thích có ..(3)… 

electron độc thân. Trong các hợp chất cộng hóa trị của S với các nguyên tố có độ âm điện nhỏ 

(kim loại, hidro..) nguyên tố S có số oxi hóa là…(4)… Trong các hợp chất cộng hóa trị của S 

với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn (oxi, clo..) nguyên tố S có số oxi hóa là…(5)… 

A B C D 

1 3s 2 3p 5 3s 2 3p 4 3s 2 3p 3 3s 2 3p 2 

2 5 4 3 2 

3 2, 4 3, 4 2, 6 4,6 

4 + 2 + 4 - 2 - 4 

5 +2,+4 +2, +6 +4, +6 +2,+4,+6 


6.26 Hãy điền các chất thích hợp vào các chỗ trống để hoàn các phương trình phản ứng sau: 

a) Fe + S → ............................................................................ 

t 0 

b) S + O 2 → ........................................................................... 

c) S + ............. → H 2 O + SO 2 

d) ............. + S → H 2 S 

t 0 

t 0 

t 0 

e) S + F 2 → ........................................................................... 

t 0 




g) Hg + S → ........................................................................... 

6.27 Trong các phản ứng điều chế lưu huỳnh sau đây, phản ứng nào dùng để điều chế lưu 

huỳnh trong công nghiệp điền chữ Đ, phản ứng nào không dùng để điều chế lưu huỳnh trong 

công nghiệp điền chữ S 

a. Đốt H 2 S trong điều kiện thiếu không khí 

2H 2 S + O 2 → 2 S + 2H 2 O 


b. Cho kim lại có tính khử mạnh hơn tác dụng với SO 2 

SO 2 + 2Mg → S + 2MgO 

c. Dùng H 2 S khử SO 2 

2H 2 S + SO 2 → 3 S + 2H 2 O 

d. Dùng H 2 S khử Cl 2 

H 2 S + Cl 2 → S + 2HCl 

6.28 Hãy lựa chọn từ và cụm từ thích hợp trong các phương án A,B..cho dưới đây vào các 

chỗ trống (1),(2)..trong đoạn văn mô tả đặc điểm cấu tạo và tính chất hidro sufua: 

Hidro sunfua là chất …(1)… không màu, có mùi..(2)..so với không khí …(3)…Khí 

hidro sunfua …(4)… trong nước, khí H 2 S rất độc. Nguyên tử S có 2 electron độc thân ở phân 

lớp 3p tạo ra …(5)…Trong hợp chất này nguyên tố S có số oxi hóa ..(6).. 

A B C D 

1 lỏng khí hơi rắn 

2 xốc hắc trứng thối khó chịu 

3 nhẹ hơn nặng hơn gần bằng bằng 

4 không tan tan ít tan khá mạnh tan hoàn toàn 

5 2liên kết cộng hóa 

trị không cực với 2 

nguyên tử H 

2liên kết cộng hóa trị 

có cực với 2 nguyên 

tử H 


trị, 1 liên kết cho 

nhận 

6 + 2 - 1 - 2 + 1 

6.28 Những câu nào đúng? Câu nào sai? 


a). Dung dịch H 2 S có tính axit mạnh hơn axit cacbonic 

b). Axit sufuhiđric làm phenolphtalein chuyển màu hồng 

c). Axit H 2 S có khả năng tạo 2 muối 

d). Cả dung dịch H 2 S và khí H 2 S đều có tính khử 


trị có cực, 1 liên kết 

cộng hóa trị không 

cực 

6.29 Dung dịch hidro sufua có tính chất hóa học đặc trưng là 

A. tính oxihóa 

B. tính khử 

C. vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 

D. không có tính oxi hóa ,không có tính khử 


6.30. Phương trình hóa học nào dưới đây không phải là phản ứng chứng minh dd H 2 S có 

tính khử: 




A. 2H 2 S + O 2 → 2H 2 O + 2S. 

B. 2H 2 S + 3O 2 → 2H 2 O + 2SO 2 . 

C. H 2 S + 4Cl 2 + 4 H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl 

D. NaOH + H 2 S → Na 2 S + H 2 O 


6.31 Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế H 2 S bằng phản ứng hóa học nào dưới đây: 

A. H 2 + S → H 2 S 

B. ZnS + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S 

C. Zn + H 2 SO 4 đ, nóng → ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O 

D. FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S 


6.32 Người ta có thể dùng 1 trong những nhóm chất dưới đây để làm thuốc thử nhận biết dd 

H 2 S và muối sunfua: 

A. Cu(NO 3 ), Cd(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . 

B. Zn(NO3), Cd(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . 

C. Pb(NO 3) ,Cd(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . 

Đ. NaCl, Pb(NO 3) , FeCl 2 

6.33 Hãy chọn nửa phương trình phản ứng ở cột 2 ghép với nửa phương trình hoá học ở cột 1 

cho phù hợp. 

1 - H 2 S + SO 2 ⎯→ 

t 


t 0 

a) NaNO 3 + PbS↓ 

2 - H 2 S + Cl 2 + H 2 O → b) SO 2 + H 2 O 

3 - H 2 S + HNO 3 đ/n → c) S + H 2 O 

4 - H 2 S + H 2 SO 4 đ/n → d) NO 2 + H 2 SO 4 + H 2 O 


5 - H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → e) HCl + H 2 SO 4 

6 - Na 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → g) PbS↓ + HNO 3 



Nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái được kích thích có 4 electron độc thân ở các phân lớp 3p và 

3d có cấu hình electron là…(1)… Những electron độc thân này của nguyên tử S liên kết với 4 

electron độc thân của 2 nguyên tử O tạo thành…(2)… 

lưu huỳnh đioxit là chất ..(3).. không màu có mùi hắc, so với không khí ..(4)..khả năng tan 

trong nước …(5)…Là khí độc . 




A B C D 

1 …3s 2 3p 4 3d 0 …3s 2 3p 3 3d 1 …3s 2 3p 2 3d 2 …3s 2 3p 3 3d 3 

2 2liên kết cộng hóa trị 

có cực, 2 liên kết 


cực 


trị không cực. 

4 liên kết cộng 

hóa trị có cực. 

2liên kết cộng hóa 


nhận 



4 nhẹ hơn nặng hơn bằng gần bằng 

5 ít vô hạn khá nhiều không tan 

6.35 Khí sunfurơ là chất có: 

A. Tính khử mạnh B. Tính ôxi hoá mạnh. 

C. Vừa có tính ôxi hoá, vừa có tính khử D. tính oxihóa yếu 

6.36 Trong các câu sau câu nào sai. 

A. Khi sục SO 2 vào dung dịch NaOH theo tỉ lệ 2 > n NaOH 

n SO2 

Na 2 SO 3 , NaHSO 3 . 

B - Sục SO 2 vào dung dịch K 2 CO 3 tạo khí CO 2 .l 

C - SO 2 có tính khử mạnh. 

E - SO 2 làm mất màu dung dịch Brôm. 

6.37 Khi sục SO 2 vào dung dịch H 2 S thì 

A - Dung dịch bị vẩn đục màu vàng. 

B - Không có hiện tượng gì. 

C - Dung dịch chuyển thành màu nâu đen. 


D - Tạo thành chất răn màu đỏ. 

6.38 Cho các phương trình hoá học. 

a) SO 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 . 

b) SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. 

c) 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 . 

d) SO 2 + 2H 2 S → 3S + H 2 O. 

t 0 

> 1 thu được hỗn hợp 2 muối 

e) 2SO 2 + O V 2 2 → O 5 2SO 3 

t 0 

* SO 2 đóng vai trò là chất khử trong các phản ứng: 

A. a, c , e C. b, d, c, e. 





B. a, b, d, e D . a, c, d 

* SO 2 đóng vai trò là chất oxi trong các phản ứng. 

E . a, b, c H . b, d 

G . a, b, d 

I. d 

Hãy chọn đáp án đúng 

6.39 Để loại bỏ SO 2 ra khỏi CO 2 có thể: 

A. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong. 

B. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước Br 2 dư. 

C .Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Na 2 CO 3 đủ. 

D. Cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH 

6.40 Hãy điền các chất thích hợp vào chỗ trống để hoàn thành các phương trình phản ứng 

sau: 

A. SO 2 + Br 2 + H 2 O → HBr + .................................................... 

t 0 

B. SO 2 + H 2 S → H 2 O + ..................................................... 

C. SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → .................. + ......................... + H 2 SO 4 

D . SO 2 + Ba(OH) 2 → BaSO 3 + .............................................. 

E . SO 2 + Na 2 CO 3 → .......................... + ................................... 

6.41 Đề điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm chúng ta tiến hành như sau: 

A - Cho lưu huỳnh cháy trong không khí. 

B - Đốt cháy hoàn toàn khí H 2 S trong không khí. 

C - Cho dung dịch Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 đặc. 

D - Cho Na 2 SO 3 tinh thể + 


H 2 SO 4 đ/nóng. 


6.42 Phản ứng được dùng để điều chế SO 2 trong công nghiệp là: 

A - 3S + 2KClO 3 đ → 3SO 2 + 2KCl. 

B - Cu + 2H 2 SO 4 đ/n → SO 4 + CuSO 4 + 2H 2 O 

C - 4FeS 2 + 11O 2 → 8 SO 2 + 2Fe 2 O 3 

t 0 

D - C + 2H 2 SO 4 đ → 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O 


6.43 SO 2 là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường do: 

A. SO 2 là chất có mùi hắc, nặng hơn không khí 

B. SO 2 là khí độc,tan trong nước mưa tạo thành axít gây ra sự ăn mòn kim loại. 

C. SO 2 vừa có tính chất khử vừa có tính ôxi hoá. 




D. SO 2 là một oxit axit 



Nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái được kích thích có 4 electron độc thân ở các phân 

lớp 3p và 3d có cấu hình electron là…(1)… Những electron độc thân này của nguyên tử S liên 

kết với 6 electron độc thân của 3 nguyên tử O tạo thành…(2)… 

lưu huỳnh trioxit là chất ..(3).. không màu , khả năng tan trong nước và trong axit là …(4)… 


A B C D 

1 …3s 2 3p 4 3d 0 …3s 2 3p 3 3d 1 …3s 2 3p 2 3d 2 …3s 1 3p 3 3d 2 

2 .3liên kết cộng hóa 

trị có cực, 3 liên kết 


cực 


trị không cực. 


trị có cực. 

2liên kết cộng hóa 


nhận 


4 ít vô hạn khá nhiều không tan 

6.45 Hãy chọn câu ở cột 2 để ghép với cột 1 cho phù hợp. 

a - SO 2 là 

b - SO 3 là 

c - H 2 S là 

d - H 2 SO 4 là 


1 - Chất lỏng sánh khồng màu 

2 - Chất lỏng không màu 

3 - Khí không màu có mùi trứng thối 

4 - Khí không màu, có mùi xốc 

5 - Tan vô hạn trong nước và trong H 2 SO 4 

6.46 Hãy điền các chất thích hợp để hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 


A. SO 3 + CuO → ........................................................................ 

B. SO 3 + H 2 O → ........................................................................ 

C. nSO 3 + H 2 SO 4 → ....................................................................... 

D. SO 3 + 2NaOH → ...................................................................... 

E. SO 3 + NaOH → ..................................................................... 

6.47 Tính khử của các chất giảm dần theo thứ tự sau: 

A - H 2 S > SO 2 > S C - SO 2 > H 2 S > S 

B - H 2 S > S > SO 2 D - SO 2 > S > H 2 S. 


6.48 Hãy chọn nửa phương trình hoá học ở cột 2 để ghép với cột 1 cho phù hợp. 





a) H 2 S + FeCl 3 → 1 - H 2 SO 4 . SO 3 

b) SO 2 + H 2 S → 2 - H 2 SO 4 

c) H 2 S + Cl 2 + H 2 O → 3 - S + H 2 O 


d) SO 3 + H 2 O → 4 - HCl + H 2 SO 4 

e) 2SO 3 + H 2 O → 5 - S + FeCl 2 + HCl 

6 - FeS + 2HCl 

6.49 Để làm khô khí SO 2 có lẫn hơi H 2 O người ta dùng. 

A - H 2 SO 4 đ 

C - KOH đặc. 

B - CuO 

D - CaO 


6.50 Cho các chất : H 2 S, SO 2 , CO 2 , SO 3 . Chất làm mất màu dung dịch Brôm là: 

A - H 2 S B - SO 2 C - CO 2 D - SO 3 


6.51 Trong những câu dưới đây câu nào đúng điền chữ Đ, câu nào sai điền chữ S 

a) H 2 SO 4 là chất lỏng sánh, không màu, không bay hơi 

b) H 2 SO 4 tan vô hạn trong nước, toả nhiều nhiệt 

c) H 2 SO 4 đặc là một axít mạnh 

d) H 2 SO 4 loãng có tính chất oxi hóa mạnh 

e) H 2 SO 4 đặc rất háo nước 

6.52 Muốn pha loãng dung dịch axit H 2 SO 4 đặc cần: 

A. rót từ từ nướcvào dung dịch axit đặc. 

B. rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc 

C. rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước 


D. rót nhanh dung dịch axit vào nước 

6.53 Trong số các khí sau có lẫn hơi nước, khí nào được làm khô bằng H 2 SO 4 đặc. 

A - SO 2 C -O 2 

B - H 2 S D - Cl 2 

Hãy chọn c 

6.54 Câu nào sai trong số các câu nhận xét sau? 

A - H 2 SO 4 loãng có tính axít mạnh 

B - H 2 SO 4 đặc rất háo nước. 

C - H 2 SO 4 đặc chỉ có tính oxi hoá mạnh. 

C - H 2 SO 4 đặc có cả tính axít mạnh và tính ôxi hoá mạnh. 




6.55 Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4- loãng là: 

A - Cu, Zn, Na 

C - K, Mg, Al, Fe, Zn. 

B - Ag, Ba, Fe, Sn 

D - Au, Pt, Al 


6.56. Cặp kim loại nào dưới đâythụ động trong H 2 SO 4 đặc ? 

A - Zn, Al C - Al, Fe 

B - Zn, Fe D - Cu, Fe 



6.57 Hãy chọn nửa phương trình phản ứng ở cột 2 với nửa phương trình phản ứng ở cột 1 cho 

phù hợp. 


a) H 2 SO 4 l + Fe → 1 - CaSO 4 + H 2 O + CO 2 

b) H 2 SO 4 l + FeO → 2 - Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 

c) H 2 SO 4 l + Fe 2 O 3 → 3. Fe 2 (SO 4 ) 3 + FeSO 4 + H 2 O 

d) H 2 SO 4 l + Fe 3 O 4 → 4 - FeSO 4 + H 2 O 

e) H 2 SO 4 l + Cu(OH) 2 → 5 - CuSO 4 + H 2 O 

g) H 2 SO 4 l + CaCO 3 → 6 - FeSO 4 + H 2 

7 - Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 

6.58 Tìm các chất phù hợp vào chỗ trống để hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 

A - H 2 SO 4 đ/n + Cu → CuSO 4 + H 2 O + ........................ 

B - H 2 SO 4 đ/n + S → ................ + H 2 O 

C - H 2 SO 4 đ/n + C → .................. + .................. + H 2 O 


D - H 2 SO 4 đ/n + Mg → ................. + S + H 2 O 

E - H 2 SO 4 đ/n + HBr → SO 2 + .............. + ....................... 

G - H 2 SO 4 đ/n + KI → I 2 + .............. + H 2 O + K 2 SO 4 

H - C 12 H 22 O 11 H 2 SO 4 ......................... đ 

+ H 2 O 

6.59 Hãy ghép các nửa phương trình phản ứng ở cột 2 với nửa phương trình phản ứng ở cột 1 

cho phù hợp. 





a - Fe + H 2 SO 4 l → 1) Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + SO 2 

b - Fe + H 2 SO 4 đ → 2) ZnSO 4 + S + H 2 O 

c - Zn + H 2 SO 4 đ → 3) ZnSO 4 + H 2 

d - Zn + H 2 SO 4 đ/n → 4) FeSO 4 + H 2 

e - Fe + H 2 SO 4 đ/n → 

5) Không có hiện tượng 

6.60 Thuốc thử thích hợp để nhận biết 4 dung dịch đựng trong 4 lọ bị mất nhãn gồm: 

Na 2 CO 3 , NaOH, Na 2 SO 4 , HCl là : 


A - quỳ tím B - dung dịch AgNO 3 

C -dung dịch BaCl 2 D - dung dịch H 2 SO 4 


6.61 Thuốc thử thích hợp dùng để phân biệt các dung dịch (đựng riêng): NaCl, NaBr, NaI, 

HCl, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , NaOH lần lượt là: 

A - dung dịch BaCl 2 , dung dịch AgNO 3 

B - dung dịch AgNO 3 , quỳ tím. 

C - dung dịch Bacl 2 , quỳ tím, Cl 2 , hồ tinh bột. 

D - dung dịch Bacl 2 , Cl 2 , hồ tinh bột 


6.62 Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch H 2 SO 4 đ, Ba(OH) 2 , HCl là: 

A - Cu B - SO 2 C - Quỳ tím D - Dung dịch BaCl 2 


6.63 Cho các dung dịch riêng biệt bị mất nhãn gồm: Na 2 SO 4 , HCl, Na 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , 

NaOH, H 2 SO 4 . Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết chúng là: 

A - Quỳ tím 

C - Bột Fe 


B - Dung dịch HCl. 

D - Phenolphtalein. 

6.64 Cho các dung dịch bị mất nhãn gồm: Na 2 S, Na 2 SO 4 , Na 2 SO 3 , NaCl, Thuốc thử dùng để 

nhận biết chúng lần lượt là. 


A - Dung dịch BaCl 2 , dung dịch HCl, dung dịch CuCl 2 . 

B - Dung dịch AgNO 3 . 

C - Dung dịch BaCl 2 , dung dịch AgNO 3 . 

D - Dung dịch Pb(NO 3 ) 2 , dung dịch BaCl 2 


6.65 Chỉ dùng 2 thuốc thử để phân biệt 4 chất bột: CaCO 3 , Na 2 CO 3 , BaSO 4 , Na 2 SO 4 . Có thể 

dùng: 





A - H 2 O, dung dịch NaOH 

B - Dung dịch HCl, H 2 O 

C - H 2 O và dung dịch HCl 

D - Cả B và C 


6.66 Từ FeS 2 , H 2 O, không khí (ĐK đủ) có thể điều chế được dãy chất nào? 

A - H 2 SO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 , Fe. B - H 2 SO 4 , Fe(OH) 3 . 

C - H 2 SO 4 , Fe(OH) 2 . D - FeSO 4 , Fe(OH) 3 . 


6.67 Có 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch: HCl, H 2 SO 3 và H 2 SO 4 , thuốc thử duy nhất để 

phân biệt chúng là: 

A - Quỳ tím C - Dung dịch BaCl 2 

B - Dung dịch NaOH D - Dung dịch AgNO 3 


6.68 Khi nhiệt phân 24,9 gam KClO 3 theo phương trình phản ứng : 

MnO 

2KClO 

2 

3 2KCl + 3O 2 . Thể tích khí ôxi thu được (ĐKTC) là: 

t 0 

A - 4,48 lít 

C - 2,24 lít 


B - 6,72 lít 

D - 8,96 lít 

6.69 Thể tích không khí cần để oxi hoá hoàn toàn 20 lít khí NO thành NO 2 là (các thể khí đo 

ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). 

A - 30 lít B - 60 lít C - 50 lít D - 70 lít 


6.70 Đốt 13 gam bột một kim loại hoá trị 2 trong ôxi dư đến khối lượng không đổi thu được 

chất rắn X có khối lượng 16,2gam (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%). Kim loại đó là: 

A - Fe B- Cu C - Zn D - Ca 



6.71 Đốt cháy hoàn toàn a gam Cacbon trong V lít ôxi (ĐKTC) thu được hỗn hợp khí A có tỉ 

khối so với Hiđrô là 20, dẫn hỗn hợp A vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 10 gam kết tủa a 

và V có giá trị là: 

A - 2 gam ; 1,12 lít 

B - 2,4 gam ; 4,48 lít 

C - 2,4 gam ; 2,24 lít D - 1,2gam ; 3,36lít 


6.72 Điều chế ôxi trong phòng thí nghiệm từ KMnO 4 , KClO 3 , NaNO 3 , H 2 O 2 (có số mol bằng 

nhau), lượng oxi thu được nhiều nhất từ: 

A - KMnO 4 C - KClO 3 




B - NaNO 2 D - H 2 O 2 

6.73 Cho hỗn hợp khí oxi và ozon, sau một thời gian ozon bị phân huỷ hết (2O 3 → 3O 2 ) 

thì thể tích khí tăng lên so với ban đầu là 2 lít, % thể tích của oxi, ozon trong hỗn hợp đầu là: 

A. - 3 l O 2 ; 6 l O 3 B. - 2 l O 2 ; 4 l O 3 


C. - 3 l O 2 ; 4 l O 3 D. - 2 l O 2 ; 4 l O 3 


6.74 Đun nóng 1 hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe và 0,8 gam bột S; Lấy sản phẩm thu được cho 

vào 20ml dung dịch HCl vừa đủ thu được một hỗn hợp khí bay ra (giả sử h/s mất phản ứng là 

100%). 

Khối lượng các khí và nồng độ mol/l của dung dịch HCl cần dùng là: 

A - 1,2 g ; 0,5 M 

B - 1,8 g ; 0,25 M 

C - 0,9 g ; 0,5M D - 0,9 g ; 0,25M 


6.75 Cho 10,4g hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng vừa đủ với 9,6g S. 

% khối lượng của Fe và Mg trong hỗn hợp đó là: 

A - 52,76% và 47,24% B - 53,85% và 46,15% 

C - 63,8% và 36,2% D - 72% và 28% 


6.76 Có 2 bình đựng khí H 2 S, O 2 để nhận biết 2 khí đó người ta dùng thuốc thử là: 

A - Dẫn từng khí qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . B - Dung dịch NaCl. 

C - Dung dịch KOH. 

D - Dung dịch HCl. 


6.77 Dung dịch H 2 S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng. 

A- Chuyển thành mầu nâu đỏ. B - Bị vẩn đục, màu vàng. 


C - Vẫn trong suốt không màu 

D - Xuất hiện chất rắn màu đen 


6.78 Loại bỏ H 2 S ra khỏi hỗn hợp khí với H 2 bằng cách cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch. 

A - Na 2 S C - Pb(NO 3 ) 2 

B - KOH 

D - Cả B và C 


6.79 Từ bột Fe, S, dung dịch HCl có thể có mấy cách để điều chế được H 2 S. 

A - 1 B - 2 C - 3 D - 4 






6.80 Đốt 8,96l khí H 2 S (đktc) rồi hoà tan sản phẩm khí sinh ra vào dung dịch NaOH 25% (d 

= 1,28) thu được 46,88g muối. Thể tích dung dịch axít đủ làm mất màu hoàn toàn 50g dung 

dịch Brôm 8%. 

A - 100 ml 

B - 120 ml 


C - 80 ml 

D - 90 ml 

6.81 Một bình kín dung tích 2,8 l chứa hỗn hợp khí gồm H 2 S và O 2 dư (đktc). Đốt cháy hỗn 

hợp, hoà tan sản phẩm phản ứng vào 100g H 2 O thu được dung dịch Brôm 8%. 

(Cho H 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr) 

Nồng độ % của axít trong dung dịch thu được và % về khối lượng của H 2 S và O 2 là: 

A - 10% H 2 SO 3 , 30% H 2 S, 70% O 2 C - 8% H 2 SO 3 , 40% H 2 S, 60% O 2 

B - 5% H 2 SO 3 , 25% H 2 S; 75% O 2 D - 2% H 2 SO 3 , 20%H 2 S, 80% O 2 


6.82 Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS hoà tan vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 l hỗn hợp khí 

(ở đktc). Dẫn hỗn hợp này qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 dư thu được 47,8g kết tủa đen, % khối 

lượng Fe và FeS trong hỗn hợp ban đầu là: 

A - 25,2% ; 74,8% C - 24,14% ; 75,86% 

B - 32% ; 68% D - 60% ; 40% 


6.83 Đốt cháy hoàn toàn 3,4gam một chất X thu được 6,4g SO 2 và 1,8g H 2 O, X có công thức 

phân tử là: 

A - H 2 SO 3 C - H 2 SO 4 

B - H 2 S D - Một chất khác A, B, C. 


6.84 Hấp thụ hoàn toàn 6,4g SO 2 vào dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được 11,5g 

muối thể tích dung dịch NaOH cần dùng là: 

A - 150ml 

B - 200ml 


C - 250ml 


D - 275ml 

6.85 Hoà tan V lít SO 2 trong H 2 O. Cho nước Brôm vào dung dịch cho đến khi xuất hiện màu 

nước Brôm, sau đó cho thêm dung dịch BaCl 2 cho đến dư lọc và làm khô kết tủa thì thu được 

1,165gam chất rắn. V có giá trị là: 

A - 0,112 l 

B - 0,224l 


C - 0,336 l 

D - 0,448 l 




6.86 Nung nóng 17,7g hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư (hiệu suất phản ứng 

là 100%). Hoà tan hoàn toàn chất rắn thu được sau phản ứng vào dung dịch H 2 SO 4 l 1M thấy 

có 6,72 lít khí (ĐKTC) bay ra và sau phản ứng lượng axit còn dư 10%. 

Khối lượng mỗi kim loại Zn, Fe và thể tích dung dịch H 2 SO 4 ban đầu là: 

A. 36,72%; 63,28% và 300ml B. 48,2%; 51,8% và 250ml 

C. 52,1%; 47,9% và 400ml D. Kết quả khác. 


6.87 Sau khi hoà tan 8,45g ôlêum A vào nước được dung dịch B, để trung hoà dung dịch B 

cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Công thức của B là: 


A. H 2 SO 4 . 10SO 3 C. H 2 SO 4 . 3SO 3 

B. H 2 SO 4 . 5SO 3 D. H 2 SO 4 . 2SO 3 


6.88 Trộn 100ml dung dịch H 2 SO 4 20% (d = 1,14) với 400g dung dịch BaCl 2 5,2%. Khối 

lượng chất kết tủa và các chất trong dung dịch thu được là: 

A. 46,6g và BaCl 2 dư C. 23,3g và H 2 SO 4 dư 

B. 46,6g và H 2 SO 4 dư D. 23,3g và BaCl 2 dư 


6.89 Cho 200ml dung dịch hỗn hợp 2 axít HCl và H 2 SO 4 tác dụng với 1 lượng bột Fe dư 

thấy thoát ra 4,48l khí (ĐKTC) và dung dịch A. Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với BaCl 2 

dư thu được 2,33g kết tủa. 

Nồng độ mol/l của HCl và H 2 SO 4 , khối lượng Fe đã tham gia phản ứng là: 

A - 1M; 0,5M và 5,6g B - 1M; 0,25M và 11,2g 

C - 0,5M; 0,5M và 11,2g D - 1M; 0,5M và 11,2g 


6.90 Một axít có nồng độ 130% sau khi thêm nước vào nồng độ đạt 98% cho một dây nhôm 

vào không thấy có hiện tượng gì. Tiếp tục thêm nước để dung dịch có nồng độ 32% thấy dây 

nhôm tan ra, đồng thời có khí bay ra, axít đó là: 

A - H 3 PO 4 

C - HCl 

B - H 2 SO 3 D - H 2 SO 4 . 


6.91 Một dung dịch chứa 3,82gam hỗn hợp 2 muối sunfát của kim loại kiềm và kim loại hoá 

trị 2, biết khối lượng nguyên tử của kim loại hoá trị 2 hơn kim loại kiềm là 1đvc. Thêm vào 

dung dịch 1 lượng BaCl 2 vừa đủ thì thu được 6,99g kết tủa, khi cô cạn dung dịch thu được m 

gam muối. 2 kim loại và m là: 


A - Na, Mg; 3,07gam 

C - Na, Ca; 4,32gam 





B - K, Ca ; 2,64gam 


D - K, Mg; 3,91gam 

6.92 Trộn 3,42g muốn sunfat của kim loại hoá trị 3 với 8g Fe 2 (SO 4 ). Cho hỗn hợp tác dụng 

vừa đủ với 100ml dung dịch BaCl 2 tạo thành 20,97g kết tủa trắng. 

Nồng độ mol/l của dung dịch BaCl 2 và tên kim loại là; 

A. 0,54M; Cr C. 0,65M; Al 

B. 0,9M; Al D. 0,4M; Cr 


6.93 Lấy 5,3g hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng 

dư thu được 3,36l khí 9đktc). Kim loại kiềm và % khối lượng của nó trong hỗn hợp là: 

A. K và 21,05% C. Rb và 1,78% 

B. Li và 13,2% D. Cs và 61,2% 


6.94 Hoà tan 1 ôxit của kim loại hoá trị II trong một lượng vừa đủ dung dịch 20% thì được 

dung dịch muối có nồng độ 22,6%. Công thức của oxit đó là: 

A. MgO C. CaO 

B. CuO D. FeO 

6.95 Cho 427,5g dung dịch Ba(OH) 2 20% vào 200g dung dịch H 2 SO 4 lọc bỏ kết tủa. Để 

trung hoà nước lọc người ta phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28) nồng độ % của 

H 2 SO 4 trong dung dịch đầu là: 

A. 51% C. 49% 

B. 40% D. 53% 


6.96 Cho 200ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M và h 2 SO 4 0,5M. Thể tích dung dịch chứa 

đồng thời NaOH 1M và Ba(OH) 2 2M. Cần lấy để trung hoà vừa đủ dung dịch axit đã cho là: 

A. 100ml C. 120ml 


B. 90ml D. 80ml 


6.97 Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư. Sau phản ứng 

thu được 4,48l khí (đktc) phần không tan cho vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì giải phóng ra 

2,24l khí (đktc). 

A. Mg C. Cu 

B. Pb D. Ag 


6.98 Khi làm lạnh 500ml dung dịch CuSO 4 25% (d = 1,2) thì được 50g CuSO 4 5H 2 O kết tinh 

lại. Lọc bỏ muối kết tinh rồi dẫn 11,2 lít khí H 2 S (đktc) qua nước lọc. Khối lượng CuSO 4 còn 

lại trong dung dịch là: 





A. 38g B. 40g 


C. 32g D. 36g 

6.99 Trộn 13g một kim loại M hoá trị 2 (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh rồi đun nóng để 

phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn A. Cho A phản ứng với 200ml dung dịch H 2 SO 4 

1,5M (dư) được hỗn hợp khí B nặng 5,2g có tỉ khối so với oxi là 0,8125 và dung dịch C (giả 

sử thể tích dung dịch không thay đổi). 

Kim loại M là: 

A. Fe C. Ca 

B. Zn D. Mg 


6.100 Hoà tan hoàn toàn 13,8g hỗn hợp gồm Mg và một kim loại hoá trị II bằng dung dịch 

H 2 SO 4 loãng thu được 26,88l H 2 (đktc). 

Kim loại hoá trị II và % khối lượng của nó trong hỗn hợp là: 

A. Be; 65,3% C. Ca 51% 

B. Zn 67,2% D. Fe 49,72% 


6.101 Hoà tan hoàn toàn 4,8g kim loại R trong H 2 SO 4 đặc nóng thu được 1,68 lít SO 2 (đktc). 

Lượng SO 2 thu được cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư thu được muối A. 

Kim loại R và khối lượng muối A thu được là: 

A. Zn và 13g C. Cu và 9,45g 

B. Fe và 11,2g D. Ag và 10,8g 


6.102 Hoà tan hoàn toàn 1,08g kim loại M trong H 2 SO 4 đặc nóng, lượng khí thoát ra được 

hấp thụ hoàn toàn bởi 45ml dung dịch NaOH 0,2M thấy tạo ra 0,608g muối. Kim loại M là; 

A. Zn C. Cu 


B. Fe D. Ag 





Ch−¬ng 6 


6.1 B 

6.2 B 

6.3 D 

6.4 C 

6.5 D 

6.6 (1) C (2) D (3) B (4) A 

(5) B (6) D (7) C 

6.7 C 

6. 8 C 

6.9 (1) B (2) D (3) C (4) A (5) 

B 

6.10 a) Na 2 O b) MgO c) Fe 3 O 4 

d) CuO e) O 2 g) CO 2 

h) H 2 O i) C k) CO 2 

6.11 a) 9 b) 4 c) 6 d) 2 e) 5 h) 

1 

6.12 D 

6.13 a) § b) S c) § d) S 

6.14 

6.15 (1) C (2) A (3) B 

(4) C (5) B (6) A 

6.16 A 

6.17 B 

6.18 a) 4 b) 6 c) 2 d) 3 e) 1 

6.19 B 

6.20 (1) C (2) B (3) D 

6.21 a) 2 b) 3 c) 1 d) 5 

6.22 C 

6.23 a) 2 b) 3 c) 4 d) 1 

6.24 (1) B (2) D (3) D (4) C 

(5)C 

6.25 D 

6.26 C 

6.27 a) § b) S c) § d) S 

6.28 (1) B (2) C (3) B 

(4) C (5) B (6) C 

6.29 a) S b) § c) § d) S 

6.30 D 

6.31 D 

nhãm oxi 

6.53 A 

6.54 C 

6.55 C 

6.56 C 

6.57 a)6 b)4 c)2 d)3 e)5 g)1 

6.58 A) SO 2 B) SO 2 C) CO 2 ,SO 2 

D)MgSO 4 E) Br 2 +H 2 O 

G) SO 2 H) C 6 H 6 O 6 

6.59 a)4 b)5 c)3 d)2 e)1 

6.60 A 

6.61 C 

6.62 E-C 

6.63 A 

6.64 C 

6.65 B 

6.66 A 

6.67 D 

6.68 B 

6.69 C 

6.70 B 

6.71 D 

6.72 C 

6.73 B 

6.74 C 

6.75 B 

6.76 A 

6.77 B 


6.78 D 

6.79 B 

6.80 C 

6.81 D 

6.82 C 

6.83 B 

6.84 A 

6.85 B 

6.86 A 

6.87 C 

6.88 C 

6.89 D 





6.32 C 

6.33 (1)c (2)e (3)d (4)b (5)g (6)a 

6.34 1)B 2)C 3)C 4)B 5)C 

6.35 C 

6.36 B 

6.37 A 

6.38 A.I 

6.39 B 

6.40 A. H 2 SO 4 ; B. S 

C. K 2 SO 4 + MnSO 4 , D. H 2 O 

E. Na 2 SO 4 , CO 2 

6.41 D 

6.42 C 

6.43 B 

6.44 (1) D (2) C (3) A (4) B 

6.45 c) 3 d) 1 a) 4 b) 2/5 

6.46 A) CuSO 4 ; B) H 2 SO 4 

C) H 2 SO 4 .nH 2 O D) 

Na 2 SO 4 +H 2 O 

E) NaHSO 4 

6.47 B 

6.48 a) 5 b) 3 c) 4 d) 2 e) 1 

6.49 A 

6.50 B 

6.51 a) § b) § c) § d)S e)§ 

6.52 C 

6.90 D 

6.91 A 

6.92 B 

6.93 B 

6.94 A 

6.95 C 

6.96 D 

6.97 C 

6.98 A 

6.99 B 

6.100 A 

6.101 C 

6.102 D

Bài tập trắc nghiệm Hóa 10 chương 2, 3, 4, 6 (có đáp án)

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?