2 CHỦ ĐỀ DẠY HỌC TÍCH HỢP HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH & NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ

www.twitter.com/daykemquynhon 

www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

www.daykemquynhon.blogspot.com 

TÊN CHỦ ĐỀ: HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH 

www.daykemquynhon.ucoz.com 

Produced by Nguyen Thanh Tu 

I. Giới thiệu chung 

1. Tên chủ đề: Hợp chất của lưu huỳnh. 

- Vì nội dung của các bài 32: Hiđro sunfua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit; Bài 33: Axit 

sunfuric- Muối sunfat của môn Hóa học 10 có liên quan rất gần với nhau, do đó việc tích hợp các 

nội dung trên thành một chủ đề chung “Hợp chất của lưu huỳnh” vừa tạo được sự logic, kết nối các 

nội dung kiến thức trên với nhau, vừa tăng được khả năng vận dụng kiến thức vào thực tiễn, 

góp phần định hướng hình thành năng lực của HS như năng lực giải quyết vấn đề, năng lực vận 

dụng kiến thức vào thực tiễn... 

- Nội dung kiến thức thuộc chương trình môn học được dạy học tích hợp trong chủ đề bao 

gồm: 

Bài 32: Hiđro sunfua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit (Hóa học 10)–2 tiết 

Bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat (Hóa học 10) – 2 tiết 

Luyện tập: Hợp chất của lưu huỳnh (Hóa học 10) – 1 tiết 

Bài 45: Hóa học và vấn đề môi trường (Hóa học 12) (Mục I- Hóa học và vấn đề ô nhiễm môi 

trường) 

- Thời điểm dạy học theo chương trình hiện hành vào giữa học kỳ 2 lớp 10; 

- Chủ đề “Hợp chất của lưu huỳnh” sẽ thay cho việc dạy học các bài 32, 33 – Hóa học 10; Chủ đề 

được tổ chức thực hiện 5 tiết trên lớp. 

2. Ý nghĩa của việc thực hiện chủ đề: Thông qua chủ đề, HS có thể: 

+ Vận dụng tích hợp lồng ghép kiến thức (Hiđro sunfua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit; 

Axit sunfuric- Muối sunfat) để giải quyết tình huống thực tiễn giải thích các hiện tượng biến đổi 

khí hậu, mưa axit, vai trò của hợp chất của lưu huỳnh đối với đời sống. 

+ Việc thực hiện chuyên đề giáo dục học sinh ý thức bảo vệ sức khỏe và môi trường (Tính chất, 

điều chế). 

+ Sử dụng hiệu quả phần mềm MS.word, exel, MS.powerpoint, sway, facebook.com … và tuân 

thủ luật bản quyền. 

BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

+ Phát triển khả năng tự tìm kiếm chọn lọc thông tin cũng như liên kết thông tin rời rạc từ nhiều 

bài học khác nhau thành một hệ thống thông tin duy nhất. 

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial





3. Mục tiêu của chủ đề 

3.1. Về kiến thức: 

Học sinh nêu được 

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng của H 2 S. 

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO 2 , 

SO 3 . 

- Tính chất của H 2 SO 4 , ứng dụng và sản xuất H 2 SO 4 . 

- Tính chất của muối sunfat, nhận biết ion sunfat. 

Học sinh hiểu được 

- Tính chất hóa học của H 2 S (tính khử mạnh) và SO 2 (vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử). 

- H 2 SO 4 có tính axit mạnh (đổi màu chỉ thị, tác dụng với kim loại, bazo, oxit bazo và muối của axit 

yếu)… 

- H 2 SO 4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh (oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và 

tính háo nước. 

3.2. Về kĩ năng: 

- Dự đoán tính chất, kết luận về tính chất hóa học của H 2 S, SO 2 , SO 3 . 

- Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất vật lí và tính chất hóa học 

của H 2 S, SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4 . 

- Vận dụng kiến thức (Hiđro sunfua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit; Axit sunfuric- Muối 

sunfat) để giải quyết (tình huống thực tiễn, các hiện tượng biến đổi khí hậu, mưa axit), biết vai trò 

của hợp chất của lưu huỳnh đối với đời sống, nâng cao ý thức bảo vệ môi trường. 

- Viết phương trình hóa học minh họa tính chất và điều chế của H 2 S, SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4 . 

- Phân biệt H 2 S, SO 2 với khí khác đã biết. 

- Giải các bài tập định lượng. 

- Tính khối lượng hợp chất của lưu huỳnh tham gia và tạo thành trong phản ứng. 

- Tính thành phần phần trăm về thể tích khí H 2 S, SO 2 trong hỗn hợp. 

- Nhận biết ion sunfat. 

- Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H 2 SO 4 tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. 

3.3. Về thái độ: 




- Về thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, xây dựng thái độ học tập tích cực tạo cơ sở cho học 

sinh thích thú môn hóa học 








- Ý thức được ý nghĩa của việc bảo vệ môi trường. Xây dựng ý thức bảo vệ sức khỏe bản thân, 

gia đình và cộng đồng. 

3.4. Các năng lực chính hướng tới: 

3.4.1 Năng lực chung: 

STT Tên năng lực Các kĩ năng thành phần 

1 Năng lực tự học Tìm kiếm thông tin. 

2 

Năng lực thu nhận và xử 

lí thông tin 

- Nghiên cứu SGK trình bày: 

+ Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng 

dụng của H 2 S. 

+ Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, 

ứng dụng, phương pháp điều chế SO 2 , SO 3 . 

+ Tính chất của H 2 SO 4 , ứng dụng và sản xuất H 2 SO 4 . 

+ Tính chất của muối sunfat, nhận biết ion sunfat. 

3 Năng lực tư duy sáng tạo Tìm kiếm, xử lí và tổng hợp thông tin. 

4 

Năng lực tự quản lí 

5 Năng lực hợp tác 

6 

Năng lực sử dụng công 

nghệ thông tin và truyền 

thông 

7 Năng lực giao tiếp 

8 

Năng lực nghiên cứu 

khoa học 



Quản lí thời gian của nhóm để hoàn thành bản báo cáo 

cho dự án dạy học (thông qua kế hoạch của nhóm đã 

đề ra) và phiếu học tập số 1, 2 và 3. 

+ Xây dựng năng lực hợp tác giữa các thành viên trong 

nhóm để giải quyết nhiệm vụ đã được giao. 

+ Hợp tác trong thực hiện báo cáo, lắng nghe, phản 

biện nội dung của nhóm khác trình bày. 

Bước đầu xây dựng cho học sinh năng lực tìm kiếm 

thông tin qua internet và sử dụng phần mềm power 

point. Sử dụng công nghệ thông tin để tìm hiểu về tính 

chất, ứng dụng của các chất. 

Hình thành cho học sinh năng lực sử dụng ngôn ngữ 

để diễn đạt vấn đề trong buổi báo cáo nội dung chuyên 

đề. 

+ Tiến hành thí nghiệm cẩn thận, làm việc nghiêm túc 

thông qua thí nghiệm nhận biết tính chất hóa học của 

hiđro sunfua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit; Axit 







sunfuric- Muối sunfat. 





3.4.2. Năng lực chuyên biệt: 

+ Mô tả một cách trung thực về kết quả màu sắc của 

các ống nghiệm. 

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ chuyên ngành hóa học để diễn đạt vấn đề trong nôi dung chủ đề. 

- Năng lực thí nghiệm thực hành thông qua tiến hành thí nghiệm về tính chất hóa học của hiđro 

sunfua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit; Axit sunfuric- Muối sunfat. 

4. Sản phẩm cuối cùng của chủ đề 

- Báo cáo của các nhóm học sinh; 

- Bài viết của một số HS chia sẻ với các bạn ở “Góc học tập”; 

- Phần mềm mô phỏng, các hình ảnh của GV, … 

II. Kế hoạch dạy học: 

Thời gian 

Tiết 1 

Tiết 2, 3, 4 

Tiết 5 

Tiến trình dạy 

học 

Hoạt động khởi 

động 

Hoạt động hình 

thành kiến thức 

Hoạt động tập 

luyện tập và giao 

nhiệm vụ về nhà 

Hoạt động của 

học sinh 

Xem các video, 

nhận nhiệm vụ, 

giải quyết vấn đề 

Học sinh làm việc 

cá nhân và làm 

việc nhóm đọc tài 

liệu 

Nhận nhiệm vụ 

theo tài liệu học 

tập 

Hỗ trợ của giáo 

viên 

Cho HS xem hình 

ảnh, … 

Giao nhiệm vụ 

trực tiếp hoặc 

phiếu học tập 

Giao nhiệm vụ 

trực tiếp hoặc 


Chú ý: Giao nhiệm vụ về nhà có thể được thực hiện từ hoạt động khởi động. 

1. Hoạt động khởi động : 

GV: tiến hành giảng dạy trong 1 tiết: 

Kết quả/ Sản 

phẩm dự kiến 

Báo cáo của các 

nhóm đề xuất giải 

thích các hiện 

tượng 

Báo cáo kết quả 

của các nhóm khi 

tìm hiểu các nội 

dung 


của các nhóm 


- Chia lớp học 4 nhóm: GV chuyển giao nhiệm vụ 

+ Nhóm 1: Học sinh tự trình chiếu một số hình ảnh về ảnh hưởng của hiđrua sunfua 

đến sức khỏe, môi trường, dự đoán tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên. 








+ Nhóm 2: Học sinh tự trình chiếu một số hình ảnh về biến đổi khí hậu và mưa axit, dự 

đoán tính chất vật lí và ứng dụng của lưu huỳnh đioxit và lưu huỳnh trioxit. 

+ Nhóm 3: Dự đoán tính chất hóa học của axit lưu huỳnh đioxit và lưu huỳnh trioxit. 

+ Nhóm 4: Học sinh tự trình chiếu một số hình ảnh về ứng dụng axit sunfuric và muối 

sunfat, dự đoán tính chất hóa học của axit sunfuric . 

- Học sinh làm việc nhóm hoàn thành nội dung được giao. 

- GV quan sát các nhóm làm việc, hỗ trợ các nhóm khi gặp khó khăn. 

- HS các nhóm còn lại đặt câu hỏi cho nhóm trình bày, Gv chốt kiến thức về: 

+ Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên của H 2 S, tích hợp hóa học với vấn đề môi trường. 

+ Tính chất vật lí, ứng dụng của SO 2 , SO 3 , tích hợp hóa học với vấn đề môi trường. 

+ Tính chất vật lí, ứng dụng của H 2 SO 4 tích hợp hóa học với vấn đề môi trường. 

- GV giới thiệu tính chất hóa học của H 2 S, SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4 tìm hiểu sâu vào tiết sau. 

2. Hoạt động hình thành kiến thức: 

a) Nội dung 

GV: tiến hành giảng dạy các nội dung trên trong 3 tiết: 

- Tiết 1: Tính chất hóa học, điều chế của H 2 S, SO 2 . 

- Tiết 2 + Tiết 3: 

+ Tính chất hóa học và sản xuất SO 3 . 

+ Tính chất hóa học và sản xuất H 2 SO 4 

+ Muối sunfat, nhận biết ion sunfat. 

b) Tổ chức hoạt động: 

* Tiết 1: 

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ 

Hoạt động 1: tính khử mạnh 

GV: tính chất hóa học đầu tiên của axit 

sufuhidric là axit yếu. Hãy nhắc lại tính 

chất chung của một axit? 

HS: làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng bazo, 

oxit bazo, kim loại đứng trước hidro, và 

muối. 

GV: giáo viên nhấn mạnh tác với bazo tùy 

tỉ lệ số mol của bazo và axit mà tạo ra 

muối axit hay muối trung hay muối trung 

hòa. Tác dụng muối phản ứng nhận biết 

NỘI DUNG KIẾN THỨC 

HIDROSUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT – LƯU 

HUỲNH TRIOXIT 

A. HIDROSUNFUA (H 2 S) 

I. Tính chất hóa học: 

1. Tính axit yếu (H 2 S < H 2 CO 3 ) 

- tác dụng bazo: NaOH + H 2 S → NaHS + H 2 O (1) 

2NaOH + H 2 S → Na 2 S + 2H 2 O (2) 

Lập tỉ lệ T = 

n 

NaOH(KOH) 


n 

H2S 

T 1 2 










khí hidrosunfua. NaHS NaHS tạo 2 muối Na 2 S Na 2 S 

Hoạt động 2: tính khử mạnh 

GV: hãy nhắc lại số oxi hóa có thể có của 

lưu huỳnh trong hợp chất và đơn chất. 

HS: -2, 0, +4, +6. 

GV: Lưu huỳnh trong H 2 S có số oxi hóa 

bao nhiêu, nằm ở đâu trong dãy từ đó suy 

ra tính chất hóa học cùa axit sunfuhidric. 

HS: trong H 2 S lưu huỳnh có số oxi hóa - 

2, thấp nhất suy ra tính khử mạnh. 

GV: tính khử mạnh thể hiện khi tác dụng 

với chất oxi hóa cụ thể là oxi. Chia nhóm 

học sinh, Quan sát thí nghiệm, kết hợp 

với sách giáo khoa viết các phương trình 

phản ứng xảy ra trong thí nghiệm. 

HS: FeS + HCl → FeCl 2 + H 2 S 

H 2 S + O 2 thiếu → S + H 2 O 

H 2 S + O 2 dư 

o 

t 

⎯⎯→ SO 2 + H 2 O 

GV: nhận xét chốt lại kiến thức. 

GV: cho hs quan sát thí nghiệm H 2 S tác 

dụng SO 2 rồi viết phương trình phản ứng. 

GV: Tích hợp lồng ghép giảng dạy hóa 

học với vấn đề môi trường. 

Hoạt động 3: 

GV: các em thấy trong tự nhiên hidro 

H 2 S dư NaHS, Na 2 S NaOH dư 

- tác dụng muối: 

Pb(NO 3 ) 2 + H 2 S → PbS↓đen + 2HNO 3 

→ phản ứng nhận biết khí hidrosunfua. 

2. Tính khử mạnh. 

a. tác dụng với oxi 

- ở t o C thường hoặc thiếu oxi 

2H 2 S + O 2 → 2 0 S + 2H 2 O 

- ở t o C cao dư oxi 

2H 2 S + 3O 2 

o 

t 

⎯⎯→ 2 +4 

S O 2 + 2H 2 O 

b. tác dụng các chất oxi hóa khác 

−2 

H 2 + S 

4 

S 

−2 

H 2 

S 

+ 

O2 → 0 S + H 2 O 

+ 6 

+ Br 2 + H 2 O → HBr + H 2 S 

II. Điều chế 


O 4 

- trong công nghiệp không điều chế: 








sunfua tồn tại ở đâu? 



- trong phòng thí nghiệm: FeS + HCl → FeCl 2 + H 2 S 



HS: …. 


- Nhận xét về thành phần cấu tạo của 

SO 2 ? Tính chất của oxit axit? 

- Hs trả lời 

- Tương tự H 2 S, tạo 2 loại muối 

- Hs cho ví dụ, viết sản phẩm cho ví dụ 

- GV thông tin cho hs bài toán SO 2 + 

ddNaOH 

-Xác định số oxi hoá của S trong SO 2 ? 

Dự đoán tính chất hoá học của SO 2 ? 

- Gv yêu cầu học sinh viết phương trình 

minh hoạ cho tính khử và tính oxi hoá của 

SO 2 

- Gv trình diễn thí nghiệm SO 2 + dd 

KMnO 4 

B. Lưu huỳnh đioxít: SO 2 

1.Tính chất hóa học 

a. Lưu huỳnh đioxít là oxít axít: 

- Tan trong nước tạo axít tương ứng 

SO 2 + H 2 O 

) 

- Tính axít :H 2 S





+ 4 

−2 

S O2 

+ 2 H 

2 

S → 3S+ 

2H 

2O 

0 


2. Điều chế: 



-Nêu ứng dụng của SO 2 trong đời sống? 

-Nêu phương pháp Đ/chế SO 2 trong PTN 

và trong CN? 

HS:tự đọc SGK nêu: 

-Phương pháp Đ/chế SO 2 trong PTN 

-Phương pháp Đ/chế SO 2 trong CN 

Viết PTHH 

GV: Tích hợp lồng ghép giảng dạy hóa 

học với vấn đề môi trường. 

* Tiết 2 + Tiết 3: 

Hoạt động của thầy và trò 

* Trong PTN: Cho H 2 SO 4 đun nóng trong Na 2 SO 3 

(phản ứng trao đổi ) 

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O 

* Trong CN: Đốt S trong khí O 2 hoặc đốt quặng pirít 

sắt (phản ứng oxi hóa-khử) 

Ptpư: S + O 2 

4FeS 2 + 11O 2 

t 

⎯→ SO 2 

⎯ 0 

t 

⎯→ 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 

⎯ 0 

Nội dung bài học 

Hoạt động 1: Tính chất, sản xuất SO 3 A. Lưu huỳnh trioxit: SO 3 

-Nêu tính chất vật lí của SO 3 ? 

1. Tính chất: 

-Viết ptpư thể hiện SO 3 là 1 oxit axit mạnh? - Tan vô hạn trong nước và trong axít sunfuric 

- Nhận xét về số oxi hoá của S trong SO 3 ? 

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 

SO 3 thể hiện tính chất gì? 

nSO 3 + H 2 SO 4 H 2 SO 4 .nSO 3 (ôleum) 

-Nêu ứng dụng của SO 3 - SO 3 là một oxít axít mạnh: 

Hoạt động 2: Tính chất hoá học của axit 

sunfuric loãng 

- Gv hướng dẫn học sinh thực hiện thí nghiệm 

SO 3 + MgO MgSO 4 

SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O 

- SO 3 là một chất oxi hoá mạnh 

2. sản xuất: ( SGK) 

B. Axit sunfuric: 


I. Tính chất hoá học: 






chứng minh tính axit của axit sunfuric 

1. Axit sunfuric loãng: 





- Hs thực hiện theo nhóm, kết luận, viết 

phương trình minh hoạ 

Hoạt động 3: Tính chất hoá học của axit 

sunfuric đặc 

- Trong H 2 SO 4 , S có mức oxi hoá bao nhiêu? 

Dự đoán tính chất của H 2 SO 4 ? 

- Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm đối chứng 

H 2 SO 4 loãng và đặc với Cu 

- Hs thực hiện, nêu hiện tượng, nhận xét về 

HSO 4 đặc 

- Hs viết PTHH theo nhóm: 

+ H 2 SO 4 với kim loại 

+ H 2 SO 4 với phi kim 

+ H 2 SO 4 với hợp chất 

- Gv thông tin 

GV: Tích hợp lồng ghép giảng dạy hóa học với 

vấn đề môi trường. 

- Trình chiếu thí nghiệm đường + H 2 SO 4đăc 

- Hs quan sát, nhận xét, viết pthh 

- Gv giải thích 

- Quỳ tím hoá đỏ 

- Tác dụng với kim loại đứng trước HH 2 

- Tác dụng với bazơ và oxit bazơ 

- Tác dụng với muối của axit yếu hơn 

b. Tính chất của axit sunfuric đặc: 

Tính oxi hoá mạnh 

H 2 SO 4 đặc, nóng oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au, 

Pt), nhiều phi kim (C,S,P…) và nhiều hợp chất 

SO 2 , kim loại có hoá trị cao nhất 

+ Với kim loại: 

M + H 2 SO 4 đặc M 2 (SO 4 ) n + SO 2 /S/H 2 S + 

H 2 O 

(n là mức oxi hoá cao nhất của kim loại M) 

2H 2 SO 4 + 2Ag Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O 

6H 2 SO 4 +2FeFe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 

+ Với phi kim: 

5H 2 SO 4 + 2P 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O 

2H 2 SO 4 + C 

+ Với hợp chất: 

3H 2 SO 4 

CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O 

+ H 2 S 4SO 2 + 4H 2 O 

H 2 SO 4 + 2HBr Br 2 + SO 2 + H 2 O 

Lưu ý: H 2 SO 4đặc, nguội không phản ứng với Al, 

Fe, Cr… thụ động hoá 

Tính háo nước 

C n (H 2 O) m 

(gluxit) 

H 2 SO 4đặc 


nC + mH 2 O 








- Gv lưu ý học sinh khi dùng axit sunfuric đặc 

trong thí nghiệm, trình chiếu hình ảnh 

- Thông tin về tính axit 

* Hoạt động 4: Điều chế axit sunfuric 

- Gv yêu cầu hs đọc SGK cho biết ứng dụng 

của H 2 SO 4 

- Trình chiếu quy trình sản xuất axit sunfuric 

yêu cầu học sinh viết phương trình dựa vào 

các bài đã học 

GV: Tích hợp lồng ghép giảng dạy hóa học với 

vấn đề môi trường. 

* Hoạt động 5: Muối sunfat-Nhận biết ion 

sunfat 

Ví dụ: 

C 12 H 22 O 11 

(saccarozơ) 

2H 2 SO 4 + C 

12C + 11H 2 O 

CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O 

Tinh axit: Khi tác dụng với các chất không có 

tính khử 

Vd: 3H 2 SO 4 +Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 

II. Điều chế: 

a) Sản xuất SO 2 : từ S hoặc quặng pirit sắt 

FeS 2 … 

S + O 2 SO 2 

4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 

b) Sản xuất SO 3 : 

2SO 2 + O 2 2SO 3 

c) Hấp thụ SO 3 bằng H 2 SO 4 : 

H 2 SO 4 + nSO 3 H 2 SO 4 . nSO 3 

(oleum) 

H 2 SO 4 .nSO 3 + nH 2 O (n+1)H 2 SO 4 

Tóm tắt: 

S 

FeS 2 

t 0 C 

H 2 SO 4đặc 

t 0 C 

450-500 0 C 

SO 2 SO 3 H 2 SO 4 .nSO 3 H 2 SO 4 

B. Muối sunfat. Nhận biết ion sunfat 


1. Muối sunfat: Có 2 loại: 










- Nhận xét về phân tử H 2 SO 4 ? 

- Cho một số ví dụ về muối axit và muối trung 

hoà? 

- Gv thông tin thêm về tính tan 

- Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm phân biệt 

HCl và H 2 SO 4 : Chuẩn bị 2 ống nghiệm chứa 

HCl, 2 ống nghiệm chứa H 2 SO 4 

Lần 1: Dùng dung dich AgNO 3 

Lần 2: Dùng dd BaCl 2 

Nhận xét 

- Kết luận về cách nhận biết ion sunfat 

3. Hoạt động luyện tập: 

GV: tiến hành giảng dạy trong 1/2 tiết: 

1. Mức độ nhận biết 

- Muối trung hoà (muối sunfat) chứa ion 

2− 

SO 

4 

:Phần lớn đều tan trừ BaSO 4 , SrSO 4 , 

PbSO 4 …không tan; CaSO 4 , Ag 2 SO 4 , ... ít tan 

- Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion 

- 

HSO 4 

H 2 SO 4 + NaOH NaHSO 4 + H 2 O 

Natri hiđrosunfat 

H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O 

2. Nhận biết ion sunfat: 

Natri sunfat 

Dùng dung dịch chứa ion Ba 2+ 

Ba(OH) 2 ): 

SO + Ba 2+ BaSO 4 ↓ trắng 

2− 

4 

Ví dụ: 

(không tan trong axit) 

BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 ↓+ 2HCl 

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 ↓+ 2NaOH 

Câu 1. Các số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh là 

A. -2; 0 ; +4 ; +6 B. 0 ; +2 ; +4 ;+6 C. -2 ; +4 : +6 D. 0 ; +4 ; +6 

Câu 2. Hãy ghép cấu hình electron với nguyên tử thích hợp: 

Cấu hình electron 

Nguyên tử 

A, 1s 2 2s 2 2p 5 a) Cl 

B, 1s 2 2s 2 2p 4 b) S 

C, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 c) O 

D, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 d) F 



(muối bari, 









Câu 3. Một trong những tính chất của lưu huỳnh đơn chất là 

A. Chất rắn màu vàng B. Nhẹ hơn không khí 

C. Không tác dụng với oxi D. Tan nhiều trong nước 

Câu 4. Người ta phải bơm, sục không khí vào các bể nuôi cá cảnh .Trong bể cá, người ta lắp thêm 

máy sục khí là để 

A.Cung cấp thêm nitơ cho cá B.Cung cấp thêm oxi cho cá 

C.Cung cấp thêm cacbonđi oxit 

D.Chỉ để làm đẹp 

Câu 5. Lớp ozon ở tầng bình lưu của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của Mặt trời, bảo vệ sự 

sống trên Trái đất. Hiện tượng suy giảm tầng ozon đang là một vấn đề môi trường toàn cầu. 

Nguyên nhân của hiện tượng này là do 

A. các hợp chất hữu cơ trong tự nhiên. 

B. sự thay đổi của khí hậu. 

C. chất thải CFC. 

D. chất thải CO 2 . 

Câu 6. Không khí sạch là không khí có thành phần: nitơ và oxi lần lượt là (đơn vị: %) 

A. 78 , 21 B. 79, 20 C. 78 , 20 D. 79, 19 

Câu 7. Trong các cách sau đây cách nào thường được dùng để điều chế O 2 trong phòng thí 

nghiệm ? 

A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B. Điện phân nước. 

C. Điện phân dung dịch NaOH. D. Nhiệt phân KClO 3 với xúc tác MnO 2 

Câu 8. Để pha loãng dd H 2 SO 4 đậm đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào 

trong các cách sau đây: 

A. Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều. 

B. Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều. 

C. Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều. 

D. Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều. 


Câu 9: Trong các phản ứng sau đây, hãy chọn câu kết luận không đúng về H 2 SO 4 : 

A. H 2 SO 4 đặc là chất hút nước mạnh. 








B. Khi tiếp xúc với H 2 SO 4 đặc dễ gây bỏng nặng. 





C. H 2 SO 4 loãng có đầy đủ tính chất chung của axit. 

D. Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit. 

Câu 10. Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng 

A. quỳ tím. B. dung dịch muối Mg 2+ . 

C. dung dịch chứa ion Ba 2+ D. thuốc thử duy nhất là Ba(OH) 2 

Câu 11. Cho phản ứng: Cu + 2H 2 SO 4 đ, nóng → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 

Trong phản ứng trên, vai trò của H 2 SO 4 là: 

A. Chất oxi hóa B. Chất khử 

C. Chất tạo môi trường D. Cả A và C 

Câu 12. Axit sunfuric đặc thường được dùng để làm khô các chất khí ẩm. Khí nào sau đây có thể 

được làm khô nhờ axit sunfuric đặc? 

A. Khí CO 2 B. Khí H 2 S C. Khí NH 3 D. Khí SO 3 

2. Mức độ thông hiểu 

Câu 13. Ozon là chất khí cần thiết trên thượng tầng khí quyển vì 

A. Nó hấp thụ các bức xạ tử ngoại ( tia cực tím). 

B. Nó làm cho trái đất ấm hơn. 

C. Nó ngăn ngừa khí oxi thoát khỏi Trái Đất. 

D. Nó phản ứng với tia gamma từ ngoài không gian để tạo khí 

Câu 14. Chọn câu sai khi nói về ứng dụng của ozon 

A. Một lượng nhỏ ozon (10 -6 % về thể tích) trong không khí làm cho không khí trong lành hơn. 

B. Không khí chứa lượng lớn ozon có lợi cho sức khoẻ. 


C. Dùng ozon để tẩy trắng các loại bột, dầu ăn và nhiều chất khác. 

D. Dùng ozon để tẩy trùng nước ăn, khử mùi, chữa sâu răng. 








Câu 15. Không khí sau cơn mưa giông thường trong lành, ngoài việc mưa làm sạch bụi thì mưa 

giông còn tạo ra một lượng nhỏ khí nào sau đây? 

A. O 3 B. O 2 C. N 2 D. He 

Câu 16. Nhờ bảo quản bằng ozon, mận Bắc Hà – Lào Cai, cam Hà Giang đã được bảo quản tốt 

hơn, vì vậy bà con nông dân đã có thu nhập cao hơn. Nguyên nhân nào dưới đây làm cho nước 

ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày ? 

A. Do ozon là một khí độc 

B. Do ozon độc và đẽ tan trong nước hơn oxi 

C. Do ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi. 

D. Do ozon có tính tẩy màu 

Câu 17. Khí N 2 bị lẫn tạp chất là khí oxi. Chọn cách nào sau đây để loại bỏ oxi để thu được N 2 

tinh khiết ? 

A. Cho hỗn hợp đi qua kiềm. B. Cho hỗn hợp đi qua phot pho. 

C. Cho hỗn hợp đi qua H 2 SO 4 đặc. D. Cho hỗn hợp đi qua CuO, đun nóng. 

Câu 18. Để phân biệt O 2 và O 3 , người ta thường dùng thuốc thử là 

A. Nước. B. Dung dịch KI và hồ tinh bột 

C. Dung dịch CuSO 4 D. Dung dịch H 2 SO 4 . 

Câu 19. Người ta điều chế oxi trong công nghiệp bằng cách nén và làm lạnh không khí ở nhiệt độ 

thấp hơn – 183 0 C, lúc này oxi tồn tại ở thể lỏng và sẽ dễ dàng tách rời với nitơ ở thể khí. 

Đến thế kỉ 20, người ta sử dụng một quy trình khác để sản xuất oxi. Khi đun nóng bari oxit 

(BaO) đến 540 0 C, nó sẽ tác dụng dễ dàng với oxy tạo thành bari peoxit (BaO 2 ) trong không khí 

nitơ không tác dụng với BaO ở bất kỳ nhiệt độ nào. Khi nung đến 920 0 C, bari peoxit sẽ nhiệt phân 

thành khí oxi và bari oxit (sẽ tái chế) 

Lựa chọn nào sau đây là nguồn để điều chế oxy theo quy trình trên ? 

A. Không khí B. Oxy lỏng 

B. Bari peoxit D. Bari oxit tái chế. 



Câu 20. Hãy giải thích vì sao: 

a) Trong hợp chất cộng hoá trị với những nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, các nguyên tố trong 

nhóm oxi có số oxi hoá là –2. 


b) Trong hợp chất cộng hoá trị với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, các nguyên tố nhóm 

oxi (S, Se, Te) có số oxi hoá là +4 và cực đại là +6. 








Câu 21. Mưa axít là hiện tượng mưa mà nước mưa có độ pH thấp dưới 5, 6. Đây là hậu quả của 

quá trình phát triển sản xuất do con người sử dụng các nhiên liệu hóa thạch như: than đá, dầu mỏ 

và các nhiên liệu khác. Việc đốt cháy các loại nhiên liệu hóa thạch là một nguyên nhân chính gây 

ra mưa axit. Chuỗi mô tả sự hình thành mưa axit là 

A. S + O 2 SO 2 + O 2 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 

B. S + O 2 SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 

C. C + O 2 CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 

D. P + O 2 P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4 

Câu 22. Các khí sinh ra khi cho saccarozơ vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, dư gồm: 

A. H 2 S và CO 2 . B. H 2 S và SO 2 . C. SO 3 và CO 2 . D. SO 2 và CO 2 

Câu 23. Cho FeCO 3 tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng, sản phẩm khí thu được gồm có: 

A. CO 2 và SO 2 B. H 2 S và CO 2 C. SO 2 D. CO 2 

Câu 24: Chọn phản ứng không đúng trong các phản ứng sau đây: 

A. H 2 SO 4 đặc + FeO → FeSO 4 + H 2 O 

B. H 2 SO 4 đặc + 2HI → I 2 + SO 2 + 2H 2 O 

C. 2H 2 SO 4 đặc + C → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O 

D. 6H 2 SO 4 đăc, nóng + 2Fe →Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 

Câu 25: Hệ số của phản ứng:FeS + H 2 SO 4 đặc, nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 

A. 5,8,3,2,4 B. 4,8,2,3,4 C. 2,10,1,5,5 D. cả A,B,C đều sai 

Câu 26: Dãy chất nào sau đây gồm các chất chỉ có tính oxi hoá: 

A. O 3 , H 2 SO 4 , F 2 B. O 2 , Cl 2 , H 2 S C. H 2 SO 4 , Br 2 , HCl D. cả A,B,C đều đúng 

4. Hoạt động vận dụng: 

GV: tiến hành giảng dạy trong 1/2 tiết: 




Câu 27. Trong các nhận định sau, nhận định nào là không đúng khi nói về khí oxi ? 

A. Oxi thể hiện tính khử khi phản ứng với F 2 tạo OF 2 

là: 






B. Oxi tham gia vào quá trình cháy, gỉ, hô hấp 





C. Những phản ứng mà oxi tham gia đều là phản ứng oxi hóa khử 

D. Oxi là phi kim hoạt động 

Câu 28. Trộn 11,7 gam Kali với một lượng dư phi kim ở nhóm VIA. Đun nóng hỗn hợp trong 

bình kín không có oxi thu được 16,5 g muối. Tên phi kim đó là 

A. Lưu huỳnh B. Oxi C. Selen D.Telu 

Câu 29. Tại sao khi đánh rơi nhiệt kế thủy ngân thì không được dùng chổi quét mà nên rắc bột S 

lên trên? 

HD: Thủy ngân (Hg) là kim loại ở dạng lỏng, dễ bay hơi và hơi thủy ngân là một chất độc. Vì 

vậy khi làm rơi nhiệt kế thủy ngân nếu như ta dùng chổi quét thì thủy ngân sẽ bị phân tán nhỏ, làm 

tăng quá trình bay hơi và làm cho quá trình thu gom khó khăn hơn. Ta phải dùng bột S rắc lên 

những chỗ có thủy ngân, vì S có thể tác dụng với thủy ngân tạo thành HgS dạng rắn và không bay 

hơi. 

Hg + S → HgS ↓ 

Quá trình thu gom thủy ngân cũng đơn giản hơn. 

Câu 30. Cho 12 gam Mg tác dụng hoàn với 16 gam O 2 . Hỏi sau phản ứng thu được bao nhiêu gam 

oxit ? 

A. 10 g B. 15 g C. 20 g D. 25 g 

Câu 31. Nung 316 gam KMnO 4 một thời gian thấy còn lại 300 gam chất rắn. Vậy phần trăm 

KMnO 4 đã bị nhiệt phân là 

A. 25%. B. 30%. C. 40%. D. 50%. 

Câu 32. Dẫn 2,24 lit (đkc) hỗn hợp khí X gồm O 2 và O 3 đi qua dung dịch KI dư thấy có 12,7 gam 

chất rắn màu tím đen. Thành phần % thể tích của O 3 trong X là 

A. 50%. B. 25%. C. 75%. D. 45%. 

Câu 33. Có một hỗn hợp khí gồm oxi và ozon. Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với H 2 là 18. Thành 

phần phần trăm theo thể tích của oxi và ozon trong hỗn hợp khí lần lượt là 

A.80% và 20% B.75% và 25% 

C.25% và 75% D.60% và 40% 

Câu 34. Để điều chế khí oxi người ta có thể dùng KClO 3 theo phương trình phản ứng: 

2KClO 3 2KCl + 3O 2 (MnO 2 , t 0 ) 


Vậy, khi dùng 24,5g KClO 3 để điều chế khí oxi thì thể tích khí thu được (đktc) là 








A. 4,48 lít B. 6,72 lít C. 2,24 lít D. 8,96 lít. 

Câu 35. Cho lần lượt các chất sau: FeS, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , FeSO 4 tác dụng 

với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. Số phản ứng oxi hoá - khử là: 

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 

Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , 

MgO, ZnO trong 500ml 

ddH 2 SO 4 0,1M(vừa đủ).Sau phản ứng ,cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là: 

A. 6.81g B. 4,81g C.3,81g D.5,81g 

Câu 37: Cho 13,9g hh X gồm Fe và Al tác dụng vừa đủ với dd H 2 SO 4 đặc nóng thu được 10,08lit 

khí (đktc). Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X lần lượt là: 

A. 11,2g; 2,7g B. 11,8g; 9,6g 

C.5,6g; 5,4g 

D. kết quả khác 

Câu 38. Nung 11,2 gam Fe và 26 gam Zn với một lượng S dư. Sản phẩm của phản ứng cho tan 

hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, toàn bộ khí sinh ra được dẫn vào dung dịch CuSO 4 10% 

(d = 1,2 gam/ml). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.Thể tích tối thiểu của dung dịch CuSO 4 cần 

để hấp thụ hết khí sinh ra là 

A. 700 ml B. 800 ml C. 600 ml D. 500 ml 

Câu 39: Hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1 M để trung hoà 

dd X. Công thức phân tử oleum X là công thức nào sau đây: 

A. H 2 SO 4 .3SO 3 B. H 2 SO 4 .2SO 3 C. H 2 SO 4 .4SO 3 D. H 2 SO 4 .nSO 3 

4. Vận dụng cao 

Câu 40. Cho các phát biểu sau: 

(1): Khi thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí, ta phải đặt miệng bình úp xuống 

(2): Các phản ứng hóa học có lưu huỳnh tham gia đều phải đun nóng 


(3): Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi vì ozon dễ bị phân hủy sinh ra oxi nguyên tử 

(4): Ozon dễ tan trong nước hơn so với oxi do phân tử ozon kém phân cực hơn oxi 








(5): Oxi phản ứng với hầu hết các phi kim, trừ nhóm halogen 





Số phát biểu đúng là A. 3 B. 2 C. 5 D. 4 

Câu 41. Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S rồi nung trong điều kiện không có không khí đến 

khi phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn X. Hoà tan X bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 

khí Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít O 2 (đktc). Giá trị của V là 

A. 8,96. B. 11,20. C. 13,44. D. 15,68. 

Câu 42. Sắp xếp tính oxi hóa của oxi, ozon và lưu huỳnh theo thứ tự tăng dần. Viết phương trình 

hóa học của các phản ứng để chứng minh. 

HD. Tính oxi hóa của S < O 2 < O 3 

Chứng minh: O 3 + 2Ag → Ag 2 O + O 2 ; S và O 2 không phản ứng. 

2O 2 + 3Fe → Fe 3 O 4 (đun nóng) 

S + Fe → FeS (đun nóng) 

Câu 43. Hỗn hợp X gồm O 2 và O 3 có tỉ khối so với H 2 bằng 20. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH 4 

cần bao nhiêu mol X ?A. 1,2 mol. B. 1,5 mol. C. 1,6 mol. D. 1,75 mol. 

Câu 44. Oxi hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp cùng số mol Cu và Al thu được 13,1 gam hỗn hợp 

oxit. Giá trị của m là: A. 7,4 gam. B. 8,7 gam. C. 9,1 gam. D. 10 gam. 

Câu 45. Nung m gam hhX gồm Fe và S trong bình kín không chứa oxi. Đem chất rắn thu được tác 

dụng với dd HCl dư thu được 3,8 gam chất rắn A, ddB và 4,48 lít khí Y. Y tác dụng với dd 

Cu(NO 3 ) 2 dư thu được 9,6 gam kết tủa. Hiệu suất phản ứng là 

A. 50% B. 30% C. 45,7% D. 54,3% 

Câu 46. 11,2 lit (đkc) hỗn hợp khí A gồm clo và oxi tác dụng hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm 

magiê và nhôm tạo ra 42,34 gam hỗn hợp clorua và oxit của 2 kim loại. Tính thành phần phần trăm 

về thể tích của từng chất trong hỗn hợp A? thành phần phần trăm về khối lượng của từng chất 

trong hỗn hợp B? 

Câu 47. So sánh thể tích khí oxi thu được (trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) khi phân huỷ 

hoàn toàn KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O 2 trong các trường hợp sau) 

a) Lấy cùng khối lượng các chất đem phân huỷ. 

b) Lấy cùng lượng các chất đem phân huỷ 

Câu 48. Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau: HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 . Nếu chỉ dùng thêm 

một chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nàop sau đây để phân biệt các dung dịch trên : 


A. Bari hiđroxit B. Natri hiđroxit C. Bari clorua D. Avà C đều đúng 








Câu 49. Trong quá trình sản xuất axit H 2 SO 4 , có giai đoạn sản xuất SO 3 theo phương trình sau: 

2SO 2 (k) + O 2 (k) 

⎯⎯→ ← ⎯ SO 3 (k) 

∆H= -198kJ 



Hiệu suất của phản ứng trên tăng khi : 

A. tăng nhiệt độ và giảm áp suất. B. tăng nhiệt độ, và áp suất không đổi. 

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất. D. cố định nhiệt độ và giảm áp suất. 

Câu 50. Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS 2 . Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn axit 

sunfuric 98% thì lượng quặng pirit trên cần dùng là bao nhiêu ?Biết hiệu suất điều chế H 2 SO 4 là 

90% 

A. 69,44 tấn B. 68,44tấn C. 67,44 tấn D. 70,44tấn 

Câu 51. Khi bạn bị bệnh đau dạ dày cần phải chụp X quang. Trước khi chụp phim thì bác sỹ 

thường cho bạn ăn một thứ thức ăn ở dạng hồ trắng. Thành phần chủ yếu của thức ăn là một loại 

đá BaSO 4 . Hãy giải thích cách làm trên? 

Câu 52. Nguyên tắc vận tải axit sunfuric đậm đặc đựng trong các toa thùng yêu cầu một cách 

nghiêm ngặt phải đóng kín ngay tức khắc vòi thoát sau khi tháo axit ra khỏi toa thùng. Tại sao sau 

khi tháo axit rồi mà khoá chặt ngay vòi lại thì toa thùng không bị hư hỏng, còn nếu cứ để mở thì 

thùng không 









CHỦ ĐỀ: NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ (5 tiết) 


I. Giới thiệu chung 

1. Tên chủ đề: Nitơ và hợp chất của Nitơ 

Nội dung tích hợp 

- Hiện tượng sấm sét trong vật lý 11 ( dòng điện trong chất khí) tích hợp vào phần tích chất hóa học của 

Nito 

- Biến đổi khí hậu tích hợp vào phần sản xuất axit nitric trong công nghiệp. Một số hợp chất của nitơ gây 

ảnh hưởng đến môi trường như NO, NO 2 . (bài hoá học về vấn đề ô nhiễm môi trường Hoá 12 ) 

- Công Nghệ 10 tích hợp vào phần amoniac và muối nitrat. 

- Bảo vệ môi trường trong đời sống tích hợp vào phần amoniac, muối amoni và axit nitric. 

2. Ý nghĩa của việc thực hiện chủ đề 

Thông qua chủ đề học sinh có thể: 

- Vận dụng kiến thức liên môn để giải quyết tình huống thực tiễn để giải thích các hiện tượng trong đời 

sống; 

- Sử dụng hiểu quả phần mềm MS.word, exel, PP,.. 

- Phát triển khả năng tìm tòi, chọn lọc thông tin từ nhiều nguồn khác nhau thành một hệ thống thông tin 

duy nhất. 

3.Mục tiêu bài học 

a. Kiến thức 

* Biết được: 

- Vị trí, cấu hình nitơ trong bảng tuần, tính chất vật lí. 

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, ứng dụng, cách điều chế HNO 3 trong phòng thí nghiệm và trong công 

nghiệp (từ amoniac). 

- Tính chất vật lí của muối nitrat. 

-Tính chất vật lí, tính chất hoá học của amoniac . 

- Vai trò quan trọng của amoniac trong đời sống và trong kĩ thuật. 

- Phương pháp điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. 

* Hiểu được:- N 2 là phi kim trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường nhưng khi được kích thích bởi điều 

kiện thì hoạt động hóa học mạnh: vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa 

- NH 3 làm một chất khí tan nhiều vào nước tạo bazo yếu và có tính khử mạnh 

- Muối amoni dễ bị nhiệt phân và tác dụng với dung dịch kiềm 

- HNO 3 là một trong những axit mạnh nhất. 

- HNO 3 là axit có tính oxi hóa mạnh: oxi hóa hầu hết các kim loại, một số phi kim, nhiều hợp chất vô cơ 

và hữu cơ. 

- Muối nitrat là chất oxi hóa ở nhiệt độ cao do bị nhiệt phân hủy tạo thành oxi và sản phẩm khác. Phản 

ứng đặc trưng của ion NO - 3 với Cu trong môi trường axit. 

b. Kĩ năng 

Dựa vào cấu tạo phân tử giải thích tính chất của amoniac 

- Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng giải thích kĩ thuật áp dụng điều chế amoniac. 

- Rèn luyện khả năng lập luận logic, viết phương trình trao đổi ion. 

- Dự đoán tính chất hóa học, kiểm tra dự đoán bằng thí nghiệm và kết luận. 

- Tiến hành, quan sát thí nghiệm, rút ra được nhận xét về tính chất của HNO 3 , muối nitrat. 

- Viết được các phương trình hóa học dạng phân tử và dạng ion rút gọn minh họa tính chất hóa học 

- Giải được các bài tập có nội dung liên quan 

c. Thái độ: 

- Có lòng đam mê nghiên cứu khoa học 

- Ý thức bảo vệ môi trường 

d. Phát triển năng lực 


- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học 

- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào đời sống 

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ Hóa học 

- Năng lực thực hành hóa học 

- Năng lực tính toán. 

- Năng lực tư duy sáng tạo 

- Năng lực hợp tác 







- Năng lực tự quản lý 

- Năng lực sử sụng công nghệ thông tin và truyền thông 

- Năng lực giao tiếp 



Nội dung Loại câu hỏi 

/Bài tập 

1. nito Câu hỏi bài 

tập định tính 

2. 

amoniacmuối 

amoni 

3 Axit 

nitric 

Muối 

nitrat 

Câu hỏi, vd 

minh họa 

Bài tập định 

lượng 


minh họa 

Bài tập thực 

hành/ thí 

nghiệm 


minh họa 

Câu hỏi bài 



minh họa 


lượng 


minh họa 


hành/ thí 

nghiệm 


minh họa 

Câu hỏi bài 



lượng 

Bảng mô tả các mức yêu cầu cần đạt cho chủ đề 

Nhận biết Thông hiểu VD thấp VD cao 

-Nêu được cấu 

hình, vi trí nito 

trong BTH 

Trình bày tính 

chất vật lí, tính 

chất hóa học, 

ứng dụng ,trạng 

thái tự nhiên, 

điều chế nito 

-Xác định được số oxi 

hóa nito trong hợp chất 

-So sánh tính chất hóa 

học của nito với oxi, lưu 

huỳnh 

-Viết được phương trình 

hóa học nêu rõ tính khử, 

tính oxi hóa 

- giải thích được 

hiện tượng sấm sét 

mưa giông bằng phản 

ứng hóa học 

6 câu 3 câu 1 câu 1 câu 

Vận dụng giải bài tập -Vận dụng giải bài 

tính% thể tích 2 khí tập tính tổng hợp 

amoniac 

1 câu 1 câu 

Mô tả và nhận 

-cách phòng 

biết được các 

chống sét khi đi 

hiện tượng sấm 

giữa trời mưa 

sét 

1 câu 1 câu 

Nêu được tính -Viết được phương trình Hoàn thành sơ đồ Cách tăng hiệu 

chất vật lí, hóa hóa học nêu rõ tính khử, phản ứng giữa nito, suất trong quá 

học, ứng dụng tính bazo yếu, phản ứng amoniac và muối trình điều chê 

điều chế tác dụng dung dịch kiềm, amoni 

amoniac, muối nhiệt phân của muối 

amoni 

amoni 

6 câu 4 câu 1 câu 1 câu 

- CTCT của 

HNO 3 

- Số OXH của 

nitơ trong hợp 

chất 

- tính chất vật lí, 

tính chất hóa 

học, ứng dụng 

của axit nitric và 

muối nitrat. - 

Cách điều chế 

HNO 3 trong 

phòng thí 

nghiệm và trong 

công nghiệp. 

-Mô tả và nhận 

biết ion nitrat. 

- Minh họa được tính 

chất hóa học của axit 

nitric và muối nitrat bằng 

các phương trình hóa học 

(hoặc sơ đồ chuyển hóa). 

-Xác định được sản 

phẩm thu được, loại phản 

ứng, vai trò của chất 

tham gia từ phản ứng 

giữa HNO 3 với các chất 

và phản ứng nhiệt phân 

muối nitrat. 

-Cân bằng phản ứng oxi 

hóa khử 



Bài toán vận dụng 

muối amoni với dd 

kiềm 

1 câu 

Giải thích được thí 

nghiệm amoniac tan 

nhiều vào nước, tác 

dụng với axit, oxi, 

điều chê amoniac 

3 câu 

-Vận dụng kiến thức 

đã học hoàn thành sơ 

đồ phản ứng. 

- Phân biệt các chất 

mất nhãn riêng biệt. 

Dựa vào các công 

thức, phương trình 

hóa học, các định luật 

tính: thành phần %, 

khối lượng, thể tích, 

nồng độ, hiệu suất 

- Liên hệ thực tiễn 

ứng dụng của axit 

nitric và muối 

nitrat. 

- Liên hệ thực tiễn 

quá trình sản xuất 

HNO 3 và chu trình 

của nitơ trong tự 

nhiên 



- Tổng hợp kiến 

thức và các định 

luật giải các bài 

tập liên quan đến 

tính chất hóa học 

của axit nitric và 








hành/ thí 

nghiệm 

Mô tả và nhận 

biết được các 

hiện tượng thí 

nghiệm 

- Giải thích được các 

hiện tượng thí nghiệm. 

- Các biện pháp đảm bảo 

an toàn và tránh gây ô 

nhiễm môi trường khi 

làm thí nghiệm liên quan 

đến axit nitric và muối 

nitrat. 

Câu hỏi biên soạn theo ma trận 

phản ứng... 

Giải thích được một 

số hiện tượng thí 

nghiệm liên quan đến 

thực tiễn 

Loại câu hỏi định tính 

1.Mức độ nhận biết 

Câu 1: Cho biết số thứ tự của nito trong bảng tuần hoàn là 7. Phát biểu nào sau đây đúng? 

A. Nito thuộc chu kỳ 2, nhóm VA B. Nitơ thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIB. 

muối nitrat 

Phát hiện được 

một số hiện tượng 

trong thực tiễn và 

sử dụng kiến thức 

hóa học để giải 

thích. 

C. Ion nitơ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s 2 . D. Ion nitơ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 . 

Câu 2. ở điều kiện thường, nitơ phản ứng được với : 



A. Mg B. K C. Li D.F 2 

Câu 3. Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để 

A. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử... B. tổng hợp phân đạm. 

C. sản xuất axit nitric. D. tổng hợp amoniac. 

Câu 4.Phát biểu không đúng là 

A. Trong điều kiện thường, NH3 là khí không màu, mùi khai. 

B. Khí NH 3 nặng hơn không khí. 

C. Khí NH 3 dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước. 

D. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực. 

Câu 4. Chất nào sau đây làm khô khí NH 3 

A. P 2 O 5 B. H 2 SO 4 đ C. CuO bột D. NaOH rắn 

Câu 5: Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí NH 3 từ thí nghiệm nào trong các thí nghiệm sau đây: 

A. Nhiệt phân muối NH 4 NO 2 . B. Cho muối amoni tác dụng với chất kiềm và đun nóng nhẹ. 

C. Đốt khí hiđrô trong dòng khí nitơ tinh khiết. D. Thêm H 2 SO 4 vào dung dịch NH 4 Cl và đun nóng nhẹ. 

Câu 6: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở? 

A. (NH 4 ) 2 SO 4 . B. NH 4 HCO 3 . C. CaCO 3 . D. NH 4 NO 2 . 

Câu 7: Khi phun NH 3 

vào không khí bị nhiễm Cl 2 

có hiện tượng tạo ra “khói trắng”. Chất này có công 

thức hoá học là: 

A. HCl B. N 2 C. NH 4 Cl D. NH 3 . 

Câu 8 . Khí NH 3 khi tiếp xúc làm hại đường hô hấp, làm ô nhiễm môi trường. Khi điều chế khí NH 3 trong 

phòng thí nghiệm, có thể thu NH 3 bằng cách nào trong các cách sau: 

A. Thu bằng phương pháp đẩy không khí ra khỏi bình để ngửa. 

B. Thu bằng phương pháp đẩy không khí ra khỏi bình để sấp. 

C. Thu bằng phương pháp đẩy nước. 

D. Cách nào cũng được. 

Câu 9: Một lượng lớn ion amoni trong nước rác thải sinh ra khi vứt bỏ vào ao hồ được vi khuẩn oxi hoá 

thành nitrat và quá trình đó làm giảm oxi hoà tan trong nước gây ngạt cho sinh vật sống dưới nước. Vì vậy 

người ta phải xử lí nguồn gây ô nhiễm đó bằng cách chuyển ion amoni thành amoniac rồi chuyển tiếp 

thành nitơ không độc thải ra môi trường. Có thể sử dụng những hóa chất nào để thực hiện việc này? 

A. Xút và oxi. C. Nước vôi trong và khí clo. 

B. Nước vôi trong và không khí. D. Xođa và khí cacbonic. 

Câu 10: Dùng chất nào sau đây để trung hòa amoniac bị đổ: 

A. Giấm ăn. B. Muối ăn. C. Xođa D. Clorua vôi 








Câu 11: Trong phân tử HNO 3 có các loại liên kết là 


A. liên kết cộng hoá trị và liên kết ion. B. liên kết ion và liên kết phối trí. 

C. liên kết phối trí và liên kết cộng hoá trị. D. liên kết cộng hoá trị và liên kết hiđro. 

Câu 12 Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO 3 từ. 

A. NaNO 3 và H 2 SO 4 đặc. B. NaNO 2 và H 2 SO 4 đặc. C. NH 3 và O 2 . D. NaNO 3 và HCl đặc. 

Câu 13: Dung dịch HNO 3 đặc, không màu, để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành: 

A. Màu vàng. B. Màu đen sẫm. C. Màu trắng sữa. D. Màu nâu. 

C©u1 4: §Ó ph¸t hiÖn ion NO - 3 trong dung dÞch ta phi dïng thuèc thö t−¬ng øng: 

A. AgNO 3 B. Cu, H 2 SO 4 C.Ba 2+ D. HCl 

Câu 15. Nitơ có thể ở những trạng thái oxi hóa nào? 

A.+1; +2; +3; +4; +5. B. -3: -2: -1; 0; +1; +2; +3; +4; +5. 

C. -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5. D. -4; -3: -2: -1; 0; +1; +2; +3; +4; +5. 

Câu 16. Cho HNO 3 đậm đặc vào than nung đỏ có khí bay ra là: 

A. CO 2 B. NO 2 C. Hỗn hợp CO 2 và NO 2 D. Không có khí bay ra 

2.Mức độ thông hiểu 

Câu 1. Cho 2 phản ứng sau : N 2 + 3H 2 ← → 2NH 3 (1) và N 2 + O 2 

3000 C 

←⎯⎯⎯ ⎯⎯⎯→ 2NO (2) 

chọn phát biểu đúng khi nói vai trò nitơ trong phản ứng 

A. Phản ứng (1) chất khử, phản ứng (2) chất oxi hóa 

B. Phản ứng (1) chất oxi hóa, phản ứng (2) chất khử 

C. Cả hai phản ứng đều chất khử 

D. Cả hai phản ứng đều chất oxi hóa 

Câu 2. NH 3 có thể phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các đk coi như có đủ ): 

A. HCl ,O 2 , Cl 2 , CuO ,dd AlCl 3. B. H 2 SO 4 , PbO, FeO ,NaOH . 

C. HCl , KOH , FeCl 3 , Cl 2 . D. KOH , HNO 3 , CuO , CuCl 2 . 

Câu 3: Amoniac có những tính chất đặc trưng sau: 

1) Hoà tan tốt trong nước; 2) Tác dụng được với axit; 3) Nặng hơn không khí; 4) Tác 

dụng được với oxi; 5) Tác dụng được với kiềm; 6) Khử được với hidro; 7) Dung dịch NH 3 

làm quỳ tím hoá xanh. 

Trong số những tính chất trên, tính chất đúng là: 

A. 1, 2, 4, 7 B. 1, 2, 3, 4, 6, 7 C. 1, 4, 5, 7 D. Tất cả đều sai 

Câu4: Muốn tăng tốc độ của phản ứng tổng hợp amoniac cần phải: 

A.Tăng nhiệt độ và áp suất 

B. Tăng áp suất , giảm nhiệt độ 

C.Giảm nhiệt độ , giảm áp suất 

D. Tăng áp suất , giảm nhiệt độ, thêm xúc tác. 

Câu 5. Axit HCl và HNO 3 đều phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây? 

A. CaO, Cu, Fe(OH) 3 , AgNO 3 B. CuO, Mg, Ca(OH) 2 , Ag 2 O 

C. Ag 2 O, Al, Cu(OH) 2 , SO 2 D. S, Fe, CuO, Mg(OH) 2 

Câu 6. Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và 

oxi? 

A. Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , NaNO 3 B. KNO 3 , Hg(NO 3 ) 2 , LiNO 3 

C. Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 D. Pb(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 

Câu 7: Phản ứng nào là phản ứng không phải phản ứng oxihoá - khử? 

A. FeO + HNO 3 B. Fe 2 O 3 + HNO 3 C. Fe 3 O 4 + HNO 3 D. Fe + HNO 3 

3. Mức độ vận dụng thấp 

Câu 1: NO 2 ⎯ ⎯ 

⎯ 

⎯ 

→ A ⎯ + ⎯ 

⎯ 

⎯ → B ⎯⎯→ 

to C. C là chất nào ? 

A. Mg(NO 3 ) 2 B. Mg C. MgO D. Mg(NO 2 ) 2 

Câu 2. Thuốc thử dùng để nhận biết 3 dung dịch: NaCl, HNO 3 và H 3 PO 4 là 

A. quỳ tím B. Cu C. dung dịch AgNO 3 D. Cu và quỳ tím 

Câu 3. Cho sơ đồ phản ứng : 

+H 

Khí A 2O +HCl +NaOH +HNO 

ddA B Khí A 

3 

C 

nung 

D + H 2 O 

Chất D là : A. N 2 B. NO C. N 2 O D. NO 2 

Câu 4. Trong dd NH 3 là một bazơ yếu vì : 

A. Amoniac tan nhiều trong H 2 O. 

B. Khi tan trong H 2 O , NH 3 kết hợp với H 2 O tạo ra các ion www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

NH + 4 và OH - 


www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial 



BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN




C. Phân tử NH 3 là phân tử có cực. 


D. Khi tan trong H 2 O , chỉ một phần nhỏ các phân tử NH 3 kết hợp với ion H + của H 2 O tạo ra các ion 

NH + 4 và OH - . 

Câu 5 Tổng hệ số cân bằng của phản ứng: M + HNO 3 ⎯ ⎯→ M(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O là 

A. 10 B. 14 C. 20 D. 15 

4. Mức độ vận dụng cao 

Câu 1. Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất? 

A. NaNO 3 . B. NH 4 NO 3 C. KCl. D. K 2 CO 3 



Câu 2. Người ta biết chất diệp lục trong cây xanh có công thức phân tử C 55 H 70 O 5 N 4 Mg cây xanh tạo chất 

này nhờ CO 2 trong không khí, H 2 từ nước trong đất và các chất vô cơ là nito, magie, từ đất lên. Khi cây bị 

vàng lá người ta nghi không đủ chất diệp lục. Vậy theo em bón phân hóa học nào là giúp cây tạo chất diệp 

lục hiệu quả nhất. 

A. NaNO 3 , KCl.. B. NH 4 NO 3 , MgSO 4 C. KCl, Ca(H 2 PO 4 ) 2 D. KCl. K 2 CO 3 

Câu 3: Phản ứng gây ra “Hiện tượng mưa axit” là 

1) 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O → 2H 2 SO 4 

2) 2NO + O 2 → 2NO 2 

3) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 

4) 2KNO 3 

0 

t 

⎯⎯→ 2KNO 2 + O 2 . 

5) NaHCO 

t 

0 

3 ⎯⎯→ NaOH + CO 2 

A. 1,3, 5 B. 1,2,3 C1,4,5 D. 3,4,5 

Câu 4. Tại sao khi AgNO 3 dây ra tay trong quá trình thí nghiệm thì thấy da tay bị xám đen. Là do xảy ra 

các phản ứng 

A. AgNO 3+ KCl→ AgCl + KNO 3 . B. AgNO 3+ HCl→ AgCl + HNO 3 

C 2AgNO 3 

0 

t 

⎯⎯→ 2Ag + 2NO2 + O 2 D. B. AgNO 3+ H 3 PO 4 → Ag 3 PO 4 + HNO 3 

Loại câu hỏi định lượng 

1.Mức độ vận dụng thấp 

Câu 1 Thể tích khí N 2 (đkc) thu được khi nhiệt phân 10g NH 4 NO 2 là 

A. 11,2 l B. 5,6 l C. 3,56 l D. 2,8 l 

Câu 2. Hỗn hợp N 2 và H 2 có tỉ khối hơi so với không khí bằng 0,293 . % V của hỗn hợp là: 

A. % V N 2 :25% , % V H 2 :75% C. % V N 2 : 30% , % V H 2 :70% 

B. % V N 2 :20% , % V H 2 : 80% D. % V N 2 : 40% , % V H 2 : 60% 

Câu 3. Cần lấy bao nhiêu lít khí N 2 và H 2 để điều chế được 67,2 lít khí amoniac ? Biết rằng thể tích của 

các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%. 

A. 33,6 lít N 2 và 100,8 lít H 2 B.8,4 lít N 2 và 25,2 lít H 2 

C.268,8 lít N 2 và 806,4 lít H 2 D.134,4 lít N 2 và 403,2 lít H 2 








Câu 4: Nung m gam hỗn hợp gồm NH 4 HCO 3 và (NH 4 ) 2 CO 3 đến khi phản www.daykemquynhon.blogspot.com 

ứng hoàn toàn thu được 13,44 

lít khí NH 3 (đktc) và 11,2 lít khí CO 2 (đktc). Giá trị của m là 

A. 32,2. B. 46,3. C. 41,2. D. 35,5. 

Câu 5: Dẫn 2,24 lít khí NH 3 (đktc) qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thu được m gam chất rắn X. Giá 

trị của m là 

A. 29,6. B. 28,0. C. 22,4. D. 24,2. 

Câu 6: Để điều chế 5 kg dung dịch HNO 3 25,2% bằng phương pháp oxi hóa NH 3 , thể tích khí NH 3 

(đktc) tối thiểu cần dùng là 

A. 336 lít B. 448 lít C. 896 lít D. 224 lít 

Câu 7. Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO 3 1M (dư), thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). 

Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là : A. 1,2g. B. 1,88g. C. 2,52g. D. 3,2g. 

Câu 8 : Thể tích dung dịch HNO 3 1M loãng ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 

mol Fe; 0,15 mol Cu (Biết phản ứng chỉ tạo ra chất khử NO): 

A. 0,8 lit B. 1,0 lit C. 1,2 lit D. 0,6 lit 

Câu 9. Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol Fe và 0,2 mol Al vào dung dịch HNO 3 dư thu được hỗn hợp khí A gồm 

NO và NO 2 có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1. Thể tích của hỗn hợp khí A (ở đktc) là: 

A. 86,4 lít B. 8,64 lít C. 19,28 lít D. 192,8 lít 

Câu 10. Hoà tan hoàn toàn a gam Al trong dung dịch HNO 3 loãng thấy thoát ra 44,8 lít hỗn hợp 3 khí NO, 

N 2 O và N 2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 : 2. Giá trị của a là: 

A. 140,4 gam B. 70,2 gam C. 35,1 gam D. Kết quả khác 

Câu 11. Nung 302,5 gam muối Fe(NO 3 ) 3 một thời gian rồi dừng lại và để nguội. Chất rắn X còn lại có 

khối lượng 222 gam. Tính khối lượng của muối đã phân huỷ . 

A.50 g B. 100 g C. 121 g D. 125 g 

2.Mức độ vận dụng cao 

Câu 1: Một hỗn hợp bột 2 kim loại Mg và R được chia thành 2 phần bằng nhau. 

+ Phần 1 : cho tác dụng với HNO 3 dư thu được 1,68 lít N 2 O duy nhất. 

+ Phần 2 : Hòa tan trong 400 ml HNO 3 loãng 0,7M, thu được V lít khí không màu, hóa nâu trong 

không khí. Giá trị của V (biết các thể tích khí đều đo ở đktc) là 

A. 2,24 lít. B. 1,68 lít. C. 1,568 lít. D. 4,48 lít. 

Câu 2. Hòa tan hoàn toàn m gam Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 loãng dư, tất cả lượng khí NO thu 

được đem oxi hóa thành NO 2 rồi sục vào nước cùng dòng khí O 2 để chuyển hết thành HNO 3 . Cho 

biết thể tích khí O 2 (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là 3,36 lít. Khối lượng m của Fe 3 O 4 là 

A. 139,2 gam. B. 13,92 gam. C. 1,392 gam. D. 1392 gam. 

Câu 3: Nung m gam bột Fe ngoài không khí thu được 3g hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X 

trong dung dịch HNO 3 dư thu được 0,56 lit khí NO là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của m là: 

A. 2,2 B. 2,52 C. 2,32 D. 2,62 

Câu 4. Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2 SO 4 

0,5M và NaNO 3 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản 

phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn 

nhất. Giá trị tối thiểu của V là: 

A. 360 ml B. 240 ml C. 400 ml D. 120 ml 

Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam muối nitrat của 1 kim loại hóa trị 2 (không đổi) thu được 8 gam 

một oxit. Công thức của muối nitrat đem nhiệt phân là: 

A. Pb(NO 3 ) 2 B. Cu(NO 3 ) 2 C. Ca(NO 3 ) 2 D. Mg(NO 3 ) 2 

Câu 6. Xét hai trường hợp: 

- Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120 ml dung dịch HNO 3 1 M (loãng) thu được a lit khí 

- Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120 ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 1 M và H 2 SO 4 0,5 M (loãng) thu được b 

lit khí. 

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện t 0 , p. Tỉ lệ số mol khí NO sinh ra 

(a:b) là: 

A. 1 : 2 B. 1 : 1 C. 2 : 1 D. 2 : 3 

Loại câu hỏi thực hành thí 


nghiệm 

1.Mức độ nhận biết 









Câu 1: cho biết hiện tượng thí nghiệm xảy ra nhu hình vẻ bên: www.daykemquynhon.blogspot.com 

A.Tạo kết tủa rồi tan thành dung dịch trong suốt 

B. Tạo kết tủa dạng keo trắng 

C.Tạo kết tủa màu vàng 

D. Không có hiện tượng xảy ra 

Câu 2: Cho Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra 

khí không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi 

khai thoát ra. Chất X là 

A. amophot. B. ure. C. natri nitrat. D. Amoni nitrat 



Câu 3 tiến hành làm thí nghiệm 

A. thí nghiệm 1:Có khí màu nâu (NO 2 ) thoát ra do HNO 3 đặc bị khử đến NO 3 . Dung dịch chuyển sang 

màu xanh lam của Cu(NO 3 ) 2 . 

B. thí nghiệm 1:Có khí hóa màu nâu (NO) thoát ra do HNO 3 đặc bị khử đến NO 3 . Dung dịch chuyển 

sang màu xanh lam của Cu(NO 3 ) 2 . 

C. thí nghiệm 2:Có khí màu nâu (NO 2 ) thoát ra do HNO 3 đặc bị khử đến NO 3 . Dung dịch chuyển sang 


D. thí nghiệm 2:Có khí hóa màu nâu (NO 2 ) thoát ra do HNO 3 loãng bị khử đến NO 3 . Dung dịch chuyển 


2.Mức độ thông hiểu 

Câu 1: HNO 3 tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO 3 để lâu thường ngả sang màu 

vàng là do. 

Mảnh đồng 

(1) (2) 

0,5 ml HNO 3 đặc 0,5 ml HNO 3 loãng 

A. HNO 3 tan nhiều trong nước. B. khi để lâu thì HNO 3 bị khử bởi các chất của môi trường. 

C. dung dịch HNO 3 có tính oxi hóa mạnh. D. dung dịch HNO 3 có hoà tan một lượng nhỏ NO 2 . 

Câu 2. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm. 

Than nãng ®á 


dd KNO 3 

Đun nóng 

chậu cát 










Quan s¸t hiÖn t−îng :Côc than hång sÏ bïng ch¸y s¸ng trong èng nghiÖm do KNO 3 nãng chy là do có 

phản ứng tạo 

t 

A. 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 ↑ B. 4KNO 0 

3 

⎯⎯→ 2K 2 O +4 NO 2 + O 2 ↑ 

t 

C. C + CO 0 

2 

⎯⎯→ t° 

t 

CO D. CO 2 + 2KNO 0 

3 

⎯⎯→ 2KNO2 +CO 


Câu 1. Thuốc nổ đen được điều chế lần lượt như sau. Hãy nêu phản ứng cháy nổ có thể gọi là đúng nhất. 

KNO3(nitrat kali) dạng bột Lưu huỳnh (S) và than củi (C) dạng bột Thuốc nổ đen đã 

trộn (KNO3:S:C = 75:10:15 

A. 2 KNO 3 + S + 3 C → K 2 S + N 2 + 3 CO 2 

B. KNO 3 + S + C → K 2 S + N 2 + CO 2 

C. 2 KNO 3 + S + 3 C → K 2 S + N 2 + 3 CO 

D. KNO 3 + S + C → K 2 S + N 2 + 3 CO 

4. Sản phẩm cuối cùng của chủ đề 

- Báo cáo của các nhóm học sinh 

- Bài viết của một số của học sinh chia sẻ 

- Các phần mềm mô phỏng, hình ảnh của giáo viên 

II. Kế hoạch dạy học 

Thời gian Tiến trình dạy 

học 

Hoạt động của 

học sinh 

Hỗ trở của giáo 

viên 

Kết quả/ sản 

phẩm dự kiến 

Tiết 1 - Giới thiệu chung 

về chủ đề 

- Xem các video về 

chu trình hinh 

- Cho HS xem 

video 

Báo cáo của các 

nhóm 

- Hình thành kiến 

thức về Nitơ 

thành Nito trong tự 

nhiên; 

- Nhận nhiệm vụ 

để giải quyết vấn 

đề. 

- Phát phiếu KWL 

Tiết 2, 3 - Hình thành kiến 

thức về amoniac và 

muối amoni. 

- Làm việc cá 

nhân, nhóm, dọc 

tài liệu; 

Giao nhiệm vụ trực 

tiếp hoặc phát 



các nhóm khi tìm 

hiểu các nội dung 

- Giao nhiệm vụ: 

nội dung về ô 

nhiễm môi trường 

(nguyên nhân, tác 

hại và giải pháp) 

-Xem video thí 

nghiệm; 



đề. 

Tiết 4,5 - Hình thành kiến 

thức về axit nitrit 

và muối nitrat. 

- Hình thành kiến 

thức về ô nhiễm 

môi trưởng. 

- Củng cố toàn chủ 

- Làm việc cá 

nhân, nhóm, dọc 

tài liệu; 

-Làm thí nghiệm; 



đề. 

- Giao nhiệm vụ 

trực tiếp hoặc phát 


- Kiểm tra phiếu 

KWL. 


các nhóm khi tìm 

hiểu các nội dung 

đề. 

- Hoàn thành phiếu 


KWL. 



Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú



III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC 

- Phương pháp dạy học theo dự án 

- Phương pháp trực quan, vấn đáp, tìm tòi. 

- Phương pháp thảo luận nhóm. 

- Phương pháp bài tập hóa học 



IV. PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC 

- Máy chiếu, các file video; 

- Hóa chất, dụng cụ cần thiết để làm thi nghiệm 

V. Tổ chức thực hiện 









Tiết 1: 

NITƠ 

1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, chia nhóm, ... 

2. Kiểm tra bài cũ: trong quá trình học bài mới 

3. Nội dung: 

HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS 

NỘI DUNG 

Hoạt động 1: (Khởi động) 

-GV cho HS xem video và giới thiệu chủ đề học 

- Em hiểu gì về câu ca dao sau: 

“Lúa chiêm lấp ló đầu bờ 

I. Vị trí và cấu hình e nguyên tử: 

Hễ nghe tiếng sấm phất cờ nổi lên” 

- Cấu hình e của N: 1s 2 2s 2 2p 3 có 5e ở 

-GV phát phiếu KWL cho từng HS 

lớp ngoài cùng. 

- Vị trí của N trong BTH: Ô thứ 7, 

Hoạt động 2: (Hình thành kiến thức) 

nhóm VA, chu kì 2. 

Vị trí và cấu hình e nguyên tử: (Phương pháp bài tập - Phân tử N gồm 2 ngtử N, liên kết với 

hoá học) 

nhau bằng 3 liên kết CHT không cực. 

- Gv: Yêu cầu học sinh viết cấu hình e của 7 N 

- CTCT: N ≡ N 

+ Từ cấu hình e, xác định vị trí của N trong BTH 

+ Dựa vào cấu hình e, cho biết loại liên kết được hình 

thành trong phân tử N 2 ? 

+ Viết CTCT 

HS giải bài tập, tự đánh giá lẫn nhau và hoàn thiện kiến 

thức. 

Tính chất vật lí (Phương pháp đàm thoại phát hiện) II. Tính chất vật lí: Sgk. 

- Gv : N 2 có tính chất vật lý nào ? 

Hs : Nghiên cứu sgk và trả lời câu hỏi (Trạng thái, màu 

sắc, mùi vị, tỷ khối so với kk, t o sôi, tính tan trong H 2 O, 

khả năng duy trì sự cháy, sự hô hấp) 



Tính chất hoá học (Phương pháp hoạt động nhóm và 

phương pháp bài tập khi nghiên cứu bài mới) 

GV phát phiếu học tập số 1 cho từng nhóm HS 

GV cho HS xem video về hiện tượng sấm sét. 

HS thảo luận và làm việc theo nhóm hoàn thành phiếu 

học tập 

GV theo dõi giúp đỡ các nhóm HS gặp khó khăn 

HS đại diện nhóm lên trình bày 

GV và các HS còn lại góp ý và sửa chữa nội dung 



III. Tính chất hoá học: 

- Ở t o thường N 2 khá trơ về mặt hoá 

học. 

- Ở t o cao N 2 trở nên hoạt động. 

- Các trạng thái oxi hoá: -3; 0; +1; +2; 

+3; +4; +5 Tuỳ thuộc ĐAĐ của chất 

p/ư mà N 2 có thể thể hiện tính khử hay 

tính oxi hoá. 

1. Tính oxi hoá: 

a. Tác dụng với kim loại 

mạnh.(Li,Ca,Mg,Al.. tạo nitrua kim 

loại) 

0 -3 

6 Li + N 2 2 Li 3 N 

0 t o -3 

3 Mg + N 2 Mg 3 N 2 

b. Tác dụng với hiđrô: t o cao,P cao, xt. 

o -3 



N 2 + 3 H t o 

, p, 

xt 

2 ←⎯⎯⎯ ⎯⎯⎯→ 2 NH 3 

2. Tính khử: 

- Tác dụng với oxi : ở 3000 O C hoặc hồ 

quang điện. 

O +2 

3000 C 

N 2 www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

+ O o 

2 ←⎯⎯⎯ ⎯⎯⎯→ 2NO 






Trạng thái thiên nhiên - Ứng dụng. (Phương pháp đàm 

thoại phát hiện) 

- Gv: Trong tự nhiên Nitơ có ở đâu và dạng tồn tại của nó 

là gì ? 

Hs: Nghiên cứu sgk để trả lời 

- Gv: ? Nitơ có ứng dụng gì ? 

Hs: Nghiên cứu kiến thức thực tế và sgk 


- NO dễ dàng www.daykemquynhon.blogspot.com 

kết hợp với O 2 tạo NO 2 

(màu nâu đỏ), 

2 NO + O 2 → 2 NO 2 

- Một số oxít khác của N: NO 2 , N 2 O 3 , 

N 2 O 5 chúng không điều chế trực tiếp từ 

N và O. 

* Kết luận: N 2 thể hiện tính khử khi tác 

dụng với nguyên tố có ĐAĐ lớn hơn và 

thể hiện tính khử khi tác dụng với 

nguyên tố ĐAĐ nhỏ. 

IV. Trạng thái thiên nhiên: SGK 

V. Ứng dụng: SGK 

VI. Điều chế: 

Điều chế (Phương pháp đàm thoại phát hiện) 

Nêu cách điều chế Nito trong công nghiệp 

Trong CN: Chưng cất phân đoạn không 

khí lỏng. 

HS dựa vào các dữ kiện trong Sgk để trả lời 

Hoạt động 3: Củng cố, GV phát phiếu học tập số 2 và 

yêu HS các nhóm thảo luận để hoàn thành bài tập. 

Hoạt động 4: Dặn dò HS về học và làm bài tập 

BẢNG KWL 

- Tên bài học: .................................................................................................................................... 

- Tên học sinh:..............................................Lớp:........................................................................... 

- Trường:..................................... 

K (Những điều đã biết) W (Những điều muốn biết) L ( Những điều đã học được) 

.................................................. ...................................................... ........................................................... 

PHIẾU HỌC TẬP 1 

Hs xem video, nghiên cứu sgk và liên hệ trong thực tế để trả lời các câu hỏi: 

Câu 1: Nitơ là phi kim khá hoạt động (ĐAĐ là 3) nhưng ở t o thường khá trơ về mặt hoá học, vì sao? 

Câu 2: Cho các chất sau: N 2 , NH 3 , N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2 , HNO 3 . xác định số oxi hóa của nitơ ? 

Câu 3: Dựa vào sự thay đổi SOXH của N Dự đoán tính chất hoá học của N 2. Viết phương trình hóa học 

xảy ra 

Câu 4. Tại sao khi có sấm sét thì NO được hình thành trong không khí? 

PHIẾU HỌC TẬP 2 

Câu 1: Cho biết số thứ tự của nito trong bảng tuần hoàn là 7. Phát biểu nào sau đây đúng? 

A. Nito thuộc chu kỳ 2, nhóm VA B. Nito thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIB. 


C. Ion nitơ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s 2 . D. Ion nitơ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 . 

Câu 2. ở điều kiện thường, nitơ phản ứng được với : 

A. Mg B. K C. Li D.F 2 

Câu 3. Cho 2 phản ứng sau : N 2 + 3H 2 ← → 3000 

2NH 3 (1) và N 2 + O o C 

2 ←⎯⎯⎯ ⎯⎯⎯→ 2NO (2) 

chọn phát biểu đúng khi nói vai trò nitơ trong phản ứng 


A. Phản ứng (1) chất khử, phản ứng (2) chất oxi hóa 






B. Phản ứng (1) chất oxi hóa, phản ứng (2) chất khử 

C. Cả hai phản ứng đều chất khử 


D. Cả hai phản ứng đều chất oxi hóa 

Câu 4. Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để 

A. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử... B. tổng hợp phân đạm. 

C. sản xuất axit nitric. D. tổng hợp amoniac. 

Câu 5 Thể tích khí N 2 (đkc) thu được khi nhiệt phân 10g NH 4 NO 2 là 

A. 11,2 l B. 5,6 l C. 3,56 l D. 2,8 l 

Câu 6. Hỗn hợp N 2 và H 2 có tỉ khối hơi so với không khí bằng 0,293 . % V của hỗn hợp là: 

A. % V N 2 :25% , % V H 2 :75% C. % V N 2 : 30% , % V H 2 :70% 

B. % V N 2 :20% , % V H 2 : 80% D. % V N 2 : 40% , % V H 2 : 60% 



Tiết 2, 3: 

AMONIAC VÀ MUỐI AMONI 

Tiết 2 

AMONIAC 

1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, chia nhóm, ... 

2. Kiểm tra bài cũ: viết pthh theo sơ đồ 

NH 4 NO 2 →N 2 → NO→NO 2 

↓ NH3 



Hoạt động 1: (phương pháp trực quan kết hợp nêu vấn đề) 

GV cho HS dựa vào Sgk nêu cấu tạo phân tử NH 3 

GV cho HS xem viedo về sự hòa tan trong nước của NH 3 

Hs lần lượt trả lời các câu hỏi sau: 

- Quan sát bình khí NH 3 nhận xét trạng thái, màu sắc. Giải thích tại 

sao NH 3 nhẹ hơn không khí? Nêu hiện tượng và giải thích hiện 

tượng hòa tan của khí NH 3 trong nước 

HS tìm hiểu SGK và cho biết tính chất vật lí của NH 3 

- Gv thông báo: Thí nghiệm thử tính tan của NH 3 trong nước đã 

chứng tỏ dd NH 3 có tính bazơ yếu. 

- Hoạt động 2: Tính chất hoá học: (Phương pháp hoạt động 

nhóm và phương pháp sử dụng thí nghiệm khi nghiên cứu bài mới, 

Phương pháp dạy học theo dự án) 

GV đã giao trước cho 4 nhóm HS và chia ra nhóm nhỏ cùng thực 

hiện 1 dự án (20 phút) 

Nhóm 1: tính bazơ yếu amoniac: tác dụng nước, tác dụng với 

axit 

Gv: NH 3 tác dụng với nước ntn? Viết pthh minh họa? Thử giấy 

quỳ tím 

Gv: NH 3 tác dụng với axit tạo sản phẩm gì? 

- Gv làm thí nghiệm: NH 3 + HCl đặc 

GV: yêu cầu hs viết pthh với H 2 SO 4 , HNO 3 

Hs quan sát hiện tượng, nhận xét, viết phương trình 

Nhóm 2:tính bazo yếu: tác dụng với dd muối 

Gv hỏi : Khi cho dd AlCl 3 vào dd NH 3 sẽ xảy ra pứ nào? 

Làm thí nghiệm với dung dịch AlCl 3 

Hs quan sát, nhận xét hiện tượng, viết phương trình phản ứng, 

phtrình ion thu gọn 

GV: yêu cầu hs viết pthh với MgSO 4 , FeCl 2.... 

Nhóm 3: tính khử: tác dụng với oxi 

- Gv: Yêu cầu hs cho biết: SOXH của N trong NH 3 và nhắc lại các 

NỘI DUNG 

A. AMONIAC 

I. Cấu tạo phân tử, tính chất 

vật lý: 

- Là chất khí không màu, mùi 

khai, xốc, nhẹ hơn không khí 

- Tan nhiều trong nước, tạo 

thành dd có tính kiềm 

II. Tính chất hoá học: 

1. Tính bazơ yếu: 

a. Tác dụng với nước: 

- Khi hoà tan khí NH 3 vào nước, 

1 phần các phân tử NH 3 phản 

ứng tạo thành dd bazơ dd 

NH 3 là bazơ yếu: 

NH 3 + H 2 O ← → NH + 4 + OH - 

- Làm quỳ tím chuyển sang màu 

xanh 

b. Tác dụng với axít : 

NH 3 (k) + HCl (k) NH 4 Cl 

(không màu) 

ko màu) (khói trắng) 

2NH 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 

NH 3 + HNO 3 NH 4 NO 3 



c. Tác dụng với dung dịch 

muối: 

- Dd NH 3 có khả năng làm kết 

tủa nhiều hidroxít kim loại 

AlCl 3 + 3 NH 3 + 3 H 2 O 





SOXH của N. Từ đó dự đoán TCHH tiếp theo của NH 3 dựa vào sự 

thay đổi SOXH của N. 

Hs: Trong ptử NH 3 , N có SOXH -3 

- Gv: N có các SOXH: -3,0,+1,+2,+3,+4,+5. 

- Gv: Như vậy trong các pứ hh khi có sự thay đổi SOXH, SOXH 

của N trong NH 3 chỉ có thể tăng lên tính khử. 

- Gv: Cho hs quan sát hiện tượng (h2.4 sgk). 

Yêu cầu hs cho biết chất tạo thành khi đốt cháy NH 3 , viết PTHH. 

HS: Viết pthh 

Gợi ý: Sản phẩm là khí N 2 . 

Nhóm 4: tính khử: tác dụng với clo 

- Gv: Yêu cầu hs viết ptpứ của NH 3 với clo. 

- Gv bổ sung: Nếu NH 3 còn dư sẽ có pứ 

NH 3 + HCl NH 4 Cl (khói trắng) 

HS: Các nhóm trình bày thuyết trình viết pthh, làm thí nghiệm 

kiểm chứng (4 phút) 

GV : bổ sung NH 3 tác dụng với CuO. Yêu cầu hs cân bằng 

phản ứng 

- Gv kết luận: Về TCHH của NH 3 . 

+ Tính bazơ yếu. 

+ Tính khử 



Hoạt động 4: Ứng dụng: .(Phương pháp đàm thoại phát hiện, 

trực quan nêu vấn đề) 

GV: Cho hs quan sát hình vẻ ứng dụng amonic, muối amonni? 

Những ứng dụng đó dựa vào tính chất nào? 

Nguồn sản xuất phân đạm là do đâu? 

Hs nghiên cứu SGK trả lời 

Hoạt động 5: Củng cố, Dặn dò: 

GV kiểm tra phiếu KWL của HS và giải đáp 


Al(OH) www.daykemquynhon.blogspot.com 

3 ↓ + 3 NH 4 Cl 

Al 3+ +3NH 3 +3H 2 OAl(OH) 3 ↓ + 

+ 

3NH 4 

2. Tính khử: 

a. Tác dụng với oxi: 

4NH 3 + 3O 2 

6H 2 O 

Bài tập củng cố. GV phát phiếu học tập và yêu HS các nhóm thảo 

luận để hoàn thành bài tập. 

PHIẾU HỌC TẬP 

Câu 1. Trong dd NH 3 là một bazơ yếu vì : 

A. Amoniac tan nhiều trong H 2 O. B. Khi tan trong H 2 O , 

NH 3 kết hợp với H 2 O tạo ra các ion NH + 4 và OH - 

C. Phân tử NH 3 là phân tử có cực. D. Khi tan trong H 2 O , 

chỉ một phần nhỏ các phân tử NH 3 kết hợp với ion H + của 

H 2 O tạo ra các ion NH + 4 và OH - . 

Câu 2.Phát biểu không đúng là 

. Trong điều kiện thường, NH3 là khí không màu, mùi khai. B. 

Khí NH 3 nặng hơn không khí. 

C. Khí NH 3 dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước. 

D. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có 

cực. 

Câu 3. NH 3 có thể phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm 

nào sau đây (các đk coi như có đủ ): 

A. HCl ,O 2 , Cl 2 , CuO ,dd AlCl 3. B. H 2 SO 4 , PbO, 

FeO ,NaOH . 

C. HCl , KOH , FeCl 3 , Cl 2 . D. KOH , HNO 3 , 

CuO , CuCl 2 . 

Câu 4. Chất nào sau đây làm khô khí NH 3 A. P 2 O 5 


B. 



0 

t 

⎯⎯→ 2N 2 + 

t ,xt 

4NH 3 +5O 2 ⎯⎯⎯→ 4NO 

+6H 2 O 

b. Tác dụng với Clo: 

2 NH 3 + 3Cl 2 N 2 + 6 HCl 

- Nếu NH 3 dư 

NH 3 + HCl NH 4 Cl (khói 

trắng) 

c. Tác dụng với oxit kim loại 

t 

2NH 3 + 3CuO ⎯⎯→ N 2 + 

3Cu+3H 2 O 

* Kết luận: Amoniac có các tính 

chất hoá học cơ bản: 

- Tính bazơ yếu 

- Tính khử 

III. Ứng dụng: (SGK) 


0 

0



H 2 SO 4 đ C. CuO bột D. NaOH rắn 

Câu 5. Cần lấy bao nhiêu lít khí N 2 và H 2 để điều chế được 67,2 

lít khí amoniac ? Biết rằng thể tích của các khí đều được đo trong 

cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%. 

A. 33,6 lít N 2 và 100,8 lít H 2 B.8,4 lít N 2 và 25,2 lít H 2 

C.268,8 lít N 2 và 806,4 lít H 2 D.134,4 lít N 2 và 403,2 lít H 2 

- Học bài,làm bài tập. Chuẩn bị phần tiếp theo 



Tiết 3 

AMONIAC VÀ MUỐI AMONI 

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục... 

2. Kiểm tra bài cũ: 

Hoàn thành các pthh sau: N 2 + H 2 ; NH 3 + CuO; NH 3 + HCl; NH 4 Cl + NaOH 



NỘI DUNG 

Hoạt động 1: Điều chế trong PTN 

V. Điều chế: 

(Phương pháp đàm thoại phát hiện và phương pháp 1. Trong PTN: 

sử dụng thí nghiệm khi nghiên cứu bài mới) Đun nóng muối amoni với kiềm 

GV cho HS quan sát sơ đồ thí nghiệm điều chế NH 3 

t 

VD: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 ⎯⎯→ 

0 

trong phòng thí nghiệm, yêu cầu HS làm việc theo 

CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 O 

cặp và trả lời : 

- Để điều chế NH 3 trong phòng thí nghiệm ta cho 

các chất nào phản ứng với nhau ? Cách thu khí 

NH 3 ? 

-Chọn chất có thể làm khô khí NH 3 trong các chất 

sau: CaO, H 2 SO 4 đặc, dd NaOH. 

- Viết pthh 

HS lần lượt trả lời các câu hỏi của GV 

Các HS còn lại theo dõi, sửa chữa 

GV chốt nội dung 

Hoạt động 2: Điều chế trong công nghiệp 

Dựa vào phản ứng tổng hợp NH 3 trong công 

nghiệp, thảo luận (theo cặp) và trả lời: 

Để thu được nhiều NH 3 ta thực hiện phản ứng với 

điều kiện như thế nào về nhiệt độ, áp suất, chất xúc 

tác ? Giải thích ? 

HS lần lượt trả lời các câu hỏi của GV 



GV cho HS quan sát sơ đồ tổng hợp NH 3 từ N 2 và 

H 2 trong công nghiệp, yêu cầu HS mô tả sơ đồ 

Đại diện HS trả lời. 



Hoạt động 3: Tính chất vật lý: 

(Phương pháp đàm thoại phát hiện, pp thí nghiệm) 

- Gv: yêu cầu HS lấy 1 số ví dụ về muối amoni. 

HS trả lời 

Đại diện HS làm thí nghiệm: 

Cho cả lớp quan sát lọ đựng muối (NH 4 ) 2 SO 4 , sau 

đó hòa tan một ít muối (NH 4 ) 2 SO 4 vào nước và lắc 

đều. 

Các HS còn lại quan sát và rút ra tính chất vật lí 


2. Trong CN: 

N 2 (k) + 3H 2 (k) 

0 

xt 0 

, t , p 

⎯⎯⎯→ 

t o : 450 – 500 O C 

P: 200- 300 atm 

Chất xúc tác: Fe/Al 2 O 3 , K 2 O 



←⎯⎯⎯ 2 NH 3 (k) , H < 

B. Muối amoni: 

Vd: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 CO 3 

I. Tính chất vật lý: 

SGK 


II. Tính chất hoá học: 

1. Tác dụng với bazơ kiềm: 

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2NH 3 ↑ + 

2H 2 O. www.facebook.com/daykemquynhonofficial 




của muối amoni 

Hoạt động 4: Tính chất hóa học 

(Phương pháp hoạt động nhóm và phương pháp sử 

dụng thí nghiệm khi nghiên cứu bài mới) 

Chia lớp thành 8 nhóm, thảo luận trong thời gian 5 

phút theo nội dung: 

- Các muối amoni có những tính chất hóa học nào ? 

Viết pthh ví dụ đối với từng tính chất. 



- Cách nhận biết ion NH 4 

+ ? 

- Một số ứng dụng của muối amoni: liên môn công 

nghệ 10: là phân đạm amoni, bón đạm amoni nhiều 

vụ liên tục dẫn đến đất chua. 

Đại diện HS lên bảng trình bày nội dung 

GV cho HS làm thí nghiệm kiểm chứng: 

TN1: (NH 4 ) 2 SO 4 + NaOH 

TN2: Nhiệt phân muối NH 4 Cl (xem phim) 

HS theo dõi, sửa chữa 


Hoạt động 5: hướng dẫn học bài ở nhà: chia học 

sinh thành 3 nhóm về chuẩn bị: ( theo hình thức 

trình chiếu và trình bày vào tiết 5 của chủ đề) 

- Nhóm 1: sự ô nhiễm môi trường không khí 

(Nguyên nhân, tác hại và giải pháp) 

- Nhóm 2: sự ô nhiễm môi trường nước (Nguyên 

nhân, tác hại và giải pháp) 

- Nhóm 3: sự ô nhiễm môi trường đất (Nguyên 

nhân, tác hại và giải pháp) 


PT ion thu gọn: www.daykemquynhon.blogspot.com 

NH + 4 + OH - → NH 3 ↑ + 

H 2 O 

→ pư trên dùng để điều chế NH 3 trong PTN 

và nhận biết muối amoni. 

2. Phản ứng nhiệt phân: 

* Muối amoni tạo bởi axít không có tính oxi 

hoá: (HCl,H 2 CO 3 ) NH 3 

o 

t 

NH 4 Cl (r) ⎯⎯→ NH 3 (k) + HCl (k). 

o 

t 

(NH 4 ) 2 CO 3 (r) ⎯⎯→ NH 3 (k) + NH 4 HCO 3 (r). 

o 

t 

NH 4 HCO 3 (r) ⎯⎯→ NH 3 (k) + CO 2 (k) + H 2 O 

* Muối amoni tạo bởi axít có tính oxi hoá: 

(HNO 2 , HNO 3 ) N 2 , N 2 O 

NH 4 NO 2 

NH 4 NO 3 

o 

t 

⎯⎯→ N 2 + 2H 2 O 

o 

t 

⎯⎯→ N 2 O + 2H 2 O 

Tiết 4: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT 

1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục... 


- Viết phương trình hoá học hoàn thành dãy chuyển hoá sau: 

(1) 

NH 4 Cl ⎯⎯→ NH 3 

(2) 

⎯⎯→ 

(3) 

N 2 ⎯⎯→ NO 

(4) 

(5) 

⎯⎯→ NO 2 ⎯⎯→ HNO 3 


Những hợp chất khí nào là nguyên nhân gây ra mưa axit? Có hợp chất của nitơ là NO 2 , kết hợp với 

nước tạo nên một loại axit, axit này có những tính chất gì mà có thể gây hại đến những công trình xây 

dựng... Hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu 


Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử-tính 

chất vật lí: (Phương pháp giải quyết 

vấn đề, đàm thoại trực quan) 

- Gv: Yêu cầu hs viết CTCT của 

phân tử HNO 3 . Xác định số oxh của 

nitơ trong HNO 3 . 

Hs: Trả lời 

- Gv: Giới thiệu lọ đựng dd HNO 3 

Yêu cầu Hs quan sát và nghiên cứu 

nội dung bài học trong sgk, rút ra 

tính chất vật lý của HNO 3 . 

Hs: Nêu trạng thái, màu sắc, độ bền 

tính tan trong nước, nồng độ của 


NỘI DUNG 

A. AXIT NITRIC: 

I. Cấu tạo phân tử: 

-CTCT: H – O – N = O 

O 

-Trong ptử HNO 3 : N có SOXH cao nhất+5 


II. Tính chất vật lý: Sgk 

Dễ bị phân hủy bởi ánh sáng : 

t 

4HNO o 

3 ⎯⎯→ O 2 (k) + 4NO 2 (k) +2 H 2 O 

Khí màu nâu 

Khi đựng axit phải để www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

trong chai lọ sẫm màu, có bọc túi 




dung dịch HNO 3 đậm đặc và khối 

lượng riêng. 

- Gv: Nhận xét, bổ sung và kết 

luận. 

Hoạt động 2: (Phương pháp hoạt 

động nhóm và phương pháp sử dụng 

thí nghiệm khi nghiên cứu bài mới) 

GV chia HS thành 4 nhóm 

Nhóm 1: tính axit mạnh 

Hs làm thí nghiệm theo nhóm chứng 

minh tính axit mạnh của HNO 3 với: 

+ Quỳ tím 

+ CuO 

+ NaOH+ 1-2 giọt dd phenolphtalein 

+ CaCO 3 

→ Nhận xét hiện tượng, viết phương 

trình phân tử và ion thu gọn 



Nhóm 2: tính oxi hóa mạnh: tác 

dụng với kim loại 

- Gv yêu cầu hs nhắc lại các mức oxi 

hoá của N → Gv thông tin 

- Gv yêu cầu hs làm thí nghiệm đối 

chứng: 

+ Cu + dd HCl loãng 

+ Cu + dd HNO 3 đặc 

Hs quan sát, nhận xét, viết phương 

trình 

- Gv thông tin: Thường HNO 3 loãng 

tạo thành NO; HNO 3 đặc tạo thành 

NO 2 


dụng với kim loại 

- Gv: Khi đun nóng, HNO 3 đặc có 

thể oxi hoá một số phi kim lên mức 

oxh cao nhất 

→ Hs Biểu diễn thí nghiệm: HNO 3 

đặc với C 

Hs quan sát, nhận xét, viết phương 

trình 


dụng với hợp chất khử 

- Gv yêu cầu hs biểu diễn thí nghiệm 

FeO+ HNO 3 đặc nóng, để nguội, nhỏ 

vài giọt dd NaOH vào cho đến khi có 

kết tủa nâu đỏ 

Hs quan sát, nhận xét, viết phản ứng 

- Gv thông tin thêm 

Hs: Thảo luận trình bày thuyết 

trình mỗi nhóm 5 phút 



kín. 

III. Tính chất hoá học: 

- HNO 3 H + - 

+ NO 3 => là axit mạnh 

+5 

- H N O3 

Số OXH cao nhất nên chỉ có thể giảm => 

tính oxi hoá 

1. Tính axít : HNO 3 là axít mạnh 

- Quỳ tím hoá đỏ 

- Tác dụng với oxít bazơ, bazơ, muối của các axít yếu 

muối nitrat. 

2 HNO 3 + CuO Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O 

HNO 3 +NaOHNaNO 3 +H 2 O 

2HNO 3 + CaCO 3 Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O 

2. Tính oxi hoá: 

- HNO 3 có số OXH + 5 có thể bị khử thành: 

o +1 +2 +4 -3 

N 2 , N 2 O, NO, NO 2 , NH 4 NO 3 tuỳ theo nồng độ HNO 3 và 

khả năng khử của chất tham gia. 

- Vai trò của HNO 3 có thể đưa các chất khử lên số oxi 

hóa cao nhất 

a. Tác dụng với kim loại: 

-Oxy hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt). 

+ HNO 3 đặc tạo khí NO 2 màu nâu đỏ 

+ HNO 3 loãng tạo khí NO không màu(hóa nâu trong 

không khí) 

0 +5 +2 +2 

3Cu+8HNO 3(l) 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 

0 +5 +2 +4 

Cu + 4HNO 3đ Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 

Chú ý 

- Fe, Al, Cr, Ni thụ động hoá với HNO 3 đặc, nguội 

- với kim loại mạnh như Mg, Al, Zn...khi tác dụng với 

HNO 3 loãng có thể tạo khí 

o +1 -3 



N 2 , N 2 O, dung dịch NH 4 NO 3 

b. Tác dụng với phi kim: 

HNO 3 đặc, nóng OXH được một số phi kim C,S,P,... 

NO 2 

0 

C + 4H N + 5 

4 

O 3 C + O 2 + 4 N + 4 

O 2 + 2H 2 O 

0 

S + 6H N + 5 

+ 6 

O 3 H 2 S O4 + 6 N + 4 

O 2 + 2H 2 O 

c. Tác dụng với hợp chất: 

- HNO 3 đặc oxi hoá nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ 

2 

Fe 

+ O +4H N + 5 

O 3 Fe 

+ 3 

4 

(NO 3 ) 3 + N + 

O 2 + 2H 2 O 

- Vải, giấy, mùn cưa, dầu thông….bị phá huỷ khi tiếp 

xúc HNO 3 đặc 


IV. Ứng dụng: sgk 





Hs nghiên cứu SGK cho biết ứng 

dụng của HNO 3 


GV kiểm tra phiếu KWL của HS và 

giải đáp 





CÁC CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP CỦNG CỐ 

Câu 1. HNO 3 tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây: 

A. NaHCO 3 , CO 2 , FeS, Fe 2 O 3 B. K 2 SO 3 , K 2 O, Cu, Fe(NO 3 ) 2 

C. FeO, Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 , Na 2 O D. CuSO 4 , CuO, Mg 3 (PO 4 

Câu 2. Axit nitric đặc nguội có thể phản ứng được với các chất nào sau đây? 

A. Al, CuO, Na 2 CO 3 

B. CuO, Ag, Al(OH) 3 

C. P, Fe, FeO D. C, Ag, BaCl 2 

Câu 3. Dung dịch HNO 3 đặc, không màu, để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành: 

A. Màu vàng. B. Màu đen sẫm. C. Màu trắng sữa. D. Màu nâu. 

Câu 4 Cho 1,86 gam hợp kim Mg và Al vào dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 560 ml (đktc) khí N 2 O 

duy nhất khối lượng của Mg trong hỗn hợp là: 

A. 1,62 gam B. 0,22 gam C. 1,64 gam D. 0,24 gam. 

- Học bài, làm bài tập 

- Chuẩn bị phần điều chế HNO 3 ; muối nitrat 

Tiết 5: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT 

1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục... 


HS 1: l àm bt 2/ 45 sgk HS 1: làm bt 3/ 45 sgk 

- GV nhận xét, cho điểm 



NỘI DUNG 

Hoạt động 1: Nêu mục đích đạt được của bài học. 

V/ Điều chế 

HS :Tìm hiểu được những mục đích chính của bài sẽ học. 1.Trong PTN:Cho tinh thể NaNO 3 

Hoạt động 2:Phương pháp hoạt động nhóm và phương pháp sử (hoặc KNO 3 ) tác dụng với H 2 SO 4 

dụng thí nghiệm khi nghiên cứu bài mới, Phương pháp dạy học đặc, đun nóng 

o 

theo dự án) 15 phút GV đã giao trước cho 4 nhóm hai nhóm 

t 

NaNO 3 + H 2 SO 4(đ) ⎯⎯→ HNO 3 + 

cùng một nội dung HS 2 dự án 

NaHSO 4 

Nhóm 1:điều chế trong phòng thí nghiệm 

- Gv: Nêu câu hỏi: HNO 3 được điều chế như thế nào? 

- Gv: Cho hs đọc, quan sát hình 2.7 sgk hay cho xem phim thí 

nghiệm 

→Yêu cầu hs cho biết cách điều chế HNO 3 trong PTN. Viết 2. Trong CN: 

phương trình hoá học. 

* Sản xuất HNO 3 từ NH 3 , không khí: 

Hs: . Trả lời 

Gồm 3 giai đoạn 

Nhóm 2:điều chế trong công nghiệp 

- Oxi hoá khí NH 3 bằng oxi kk thành 

- Gv: Cho hs nghiên cứu nội dung sgk và rút ra quy trình và NO: 

phương pháp sản xuất HNO 3 trong công nghiệp, viết pthh. 

Hs: Trả lời 

4 N −3 

850−900 H 3 + 5O o C, 

Pt 

2 ⎯⎯⎯⎯⎯→ 4 N + 2 

O 

- Gv nêu chú ý: 

+6H 2 O H < 0 

+ Điều kiện của phản ứng: t o = 850 – 900 o C, xúc tác Pt -Oxi hoá NO thành NO 2 bằng oxi kk 

+ Dd HNO 3 thu được 52 - 68%. Để đạt nồng độ cao hơn, chưng ở điều kiện thường : 

cất axít này với H 2 SO 4 đậm đặc (có vai trò là chất hút nước). 2NO + O 2 2NO 2 

- NO 2 tác dụng với nước và oxi kk 

Gv Điều chế: Khi sản xuất HNO 3 kèm theo sự sinh ra các sản tạo HNO 3 : 

phẩm độc hại và tiêu tốn nhiều năng lượng gây ô nhiễm môi 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3 

trường và biến đổi khí hậu 

* Dung dịch HNO 3 có nồng độ 52 – 

Hs: Thảo luận trình bày thuyết trình mỗi nhóm 5 phút www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

68 % 






Hoạt động 3:Tính chất vật lý:Phương pháp đàm thoại phát 

hiện) 


→ Để www.daykemquynhon.blogspot.com 

HNO 3 có nồng độ cao hơn: 

Chưng cất với H 2 SO 4 đậm đặc. 



- Gv: Cho hs nghiên cứu sgk, cho biết đặc điểm về tính tan của 

muối nitrat; Viết phương trình điện li của một số muối. 

Hs: Trả lời, viết phương trình điện li 

Hoạt động 4:Tính chất hoá học: Phương pháp hoạt động 

nhóm và phương pháp sử dụng thí nghiệm khi nghiên cứu bài 

mới, Phương pháp dạy học theo dự án) 15 phút GV đã giao 

trước cho 4 nhóm hai nhóm cùng một nội dung HS 2 dự án 

Nhóm 1: làm thí nghiệm hay sưu tầm phim đun nóng các muối 

nitrat: Vd KNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 sau đó để tàn đóm gần 

miệng ống nghiệm 

Nhóm 2 Cho hs đọc và thu thập thông tin từ sgk. 

Yêu cầu hs thảo luận để rút ra kết luận về phản ứng nhiệt 

phân của muối nitrat: Hs: Thảo luận trong 3 phút, trình bày 

- Gv: Nhận xét, kết luận 

- Gv: Yêu cầu hs viết phương trình nhiệt phân của một số muối 

khác : Al(NO 3 ) 3 ; NaNO; Pb(NO 3 ) 2 

Hoạt động 4: Ứng dụng muối nitrat(Phương pháp đàm thoại 

phát hiện trực quan nêu vấn đề) 

- Gv Cho hs nghiên cứu sgk và tìm hiểu thực tế cho biết muối 

nitrat có ứng dụng gì ? 

Hs: Phân đạm, thuốc nổ đen. 

- Liên môn công nghệ: hầu hết muối nitrat NH 4 NO 3 , NaNO 3 , 

Ca(NO 3 ) 2 … là phân đạm, là phân cung cấp nguyên tố dinh 

dưỡng Nito cho cây. 

- Giải thích được vấn đề thực tiễn: khi trời mưa kèm theo sấm 

sét thì cây cối lại xanh tươi hơn, là nhờ sự tạo thành phân đạm 

theo sơ đồ sau: 

N 2 ⎯⎯→ NO ⎯⎯→ NO 2 ⎯⎯→ HNO 3 ⎯⎯→ Ca(NO 3 ) 2 

B. Muối nitrat: M(NO 3 ) x : 

I. Tính chất của muối nitrat: 

1. Tính chất vật lý: 

- Tất cả các muối nitrat đều tan trong 

nước và là chất điện li mạnh. 

Ca(NO 3 ) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 

- 

KNO 3 → K + + NO 3 

- 

2. Tính chất hoá học: 

-Các muối nitrat đều kém bền bởi 

nhiệt, khi đun nóng muối nitrat có 

tính OXH mạnh. 

-Sản phẩm phân huỷ phụ thuộc vào 

bản chất của cation kim loại: 

* Kim loại đứng trước Mg 

muối Nitrit + O 2 

o 

o 

t 

⎯⎯→ 

t 

2KNO 3 ⎯⎯→ 2KNO 2 + O 2 

o 

t 

* Từ Mg đến Cu ⎯⎯→ Oxit kim 

loại + NO 2 + O 2 

o 

t 

2Cu(NO 3 ) 2 ⎯⎯→ 2CuO + 4NO 2 

+ O 2 

o 

t 

* Kim loại sau Cu ⎯⎯→ Kim loại + 

NO 2 + O 2 

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2 

- ion NO - 3 có tính oxi hóa trong môi 

trường axit. 

VD: 3Cu + 8H + + 2NO - 3 → 

3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 

II. Ứng dụng muối nitrat: Sgk 

V. Hóa học về vấn đề ô nhiễm môi 

Hoạt động 5: Hóa học về vấn đề ô nhiễm môi trường 

trường 

Đại diện 3 nhóm HS lên trình chiếu nội dung đã chuẩn bị sẵn ở 

1. Ô nhiễm môi trường không khí 

nhà, các HS còn lại và GV theo dõi, bổ sung 

2. Ô nhiễm môi trường nước 


3. Ô nhiễm môi trường đất 

GV kiểm tra phiếu KWL của HS và giải đáp 

BÀI TẬP VỀ NHÀ 

Câu 1. Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và 

oxi? 

A. Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , NaNO 3 B. KNO 3 , Hg(NO 3 ) 2 , LiNO 


3 







C. Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 D. Pb(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Cu(NO www.daykemquynhon.blogspot.com 

3 ) 2 

Câu 2: Phản ứng nào là phản ứng không phải phản ứng oxihoá - khử? 

A. FeO + HNO 3 B. Fe 2 O 3 + HNO 3 C. Fe 3 O 4 + HNO 3 D. Fe + HNO 3 



Câu 3. Diêm tiêu là chất nào sau đây : 

A. NaNO 3 B.KCl C. Al(NO 3 ) 3 D.CaSO 4 

Câu 4. Nung 302,5 gam muối Fe(NO 3 ) 3 một thời gian rồi dừng lại và để nguội. Chất rắn X còn lại có khối 

lượng 222 gam. Tính khối lượng của muối đã phân huỷ . A.50 g B. 100 g C. 121 g 

D. 125 g 

Câu 5 Cho Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra 




Câu 6. Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO 3 1M (dư), thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). 

Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là : A. 1,2g. B. 1,88g. C. 2,52g. D. 3,2g. 

Câu 7 : Thể tích dung dịch HNO 3 1M loãng ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 

mol Fe; 0,15 mol Cu (Biết phản ứng chỉ tạo ra chất khử NO): 

A. 0,8 lit B. 1,0 lit C. 1,2 lit D. 0,6 lit 

Câu 2: Cho Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra 




Câu 3 tiến hành làm thí nghiệm 

Mảnh đồng 

(1) (2) 

0,5 ml HNO 3 đặc 0,5 ml HNO 3 loãng 

Phát biểu đúng khi nói Hiện tượng xảy ra ở 1 trong 2 thí nghiệm trên là 

A. thí nghiệm 1:Có khí màu nâu (NO 2 ) thoát ra do HNO 3 đặc bị khử đến NO 3 . Dung dịch chuyển sang 


B. thí nghiệm 1:Có khí hóa màu nâu (NO) thoát ra do HNO 3 đặc bị khử đến NO 3 . Dung dịch chuyển 


C. thí nghiệm 2:Có khí màu nâu (NO 2 ) thoát ra do HNO 3 đặc bị khử đến NO 3 . Dung dịch chuyển sang 



D. thí nghiệm 2:Có khí hóa màu nâu (NO 2 ) thoát ra do HNO 3 loãng bị khử đến NO 3 . Dung dịch chuyển 


Câu 4: HNO 3 tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO 3 để lâu thường ngả sang màu 

vàng là do. 

A. HNO 3 tan nhiều trong nước. B. khi để lâu thì HNOwww.facebook.com/daykemquynhonofficial 

3 bị khử bởi các chất của môi trường. 






C. dung dịch HNO 3 có tính oxi hóa mạnh. D. dung dịch HNO 3 có www.daykemquynhon.blogspot.com 

hoà tan một lượng nhỏ NO 2 . 

Câu 5. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm. 



Than nãng ®á 

dd KNO 3 

Đun nóng 

chậu cát 

Quan s¸t hiÖn t−îng :Côc than hång sÏ bïng ch¸y s¸ng trong èng nghiÖm do KNO 3 nãng chy là do có 

phản ứng tạo 

t 

A. 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 ↑ B. 4KNO 0 

3 

⎯⎯→ 2K 2 O +4 NO 2 + O 2 ↑ 

t 

C. C + CO 0 

2 

⎯⎯→ t° 

t 

CO D. CO 2 + 2KNO 0 

3 

⎯⎯→ 2KNO2 +CO 


Câu 6. Thuốc nổ đen được điều chế lần lượt như sau. Hãy nêu phản ứng cháy nổ có thể gọi là đúng nhất. 

KNO3(nitrat kali) dạng bột Lưu huỳnh (S) và than củi (C) dạng bột Thuốc nổ đen đã 

trộn (KNO3:S:C = 75:10:15 

A. 2 KNO 3 + S + 3 C → K 2 S + N 2 + 3 CO 2 

B. KNO 3 + S + C → K 2 S + N 2 + CO 2 

C. 2 KNO 3 + S + 3 C → K 2 S + N 2 + 3 CO 

D. KNO 3 + S + C → K 2 S + N 2 + 3 CO

2 CHỦ ĐỀ DẠY HỌC TÍCH HỢP HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH & NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?