120 bài tập - Chương Cấu tạo nguyên tử - Có lời giải chi tiết (GoodRead2017)

https://twitter.com/daykemquynhon 

https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

http://daykemquynhon.blogspot.com 

http://daykemquynhon.ucoz.com 

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / 

Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định 

Trang 1 

Thành phần cấu tạo – kích thước và khối lượng nguyên tử 

Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là 

A. nơtron, electron B. electron,nơtron,proton 

C. electron, proton D. proton,nơtron 

Câu 2: Đặc điểm của electron là 

A. mang điện tích dương và có khối lượng B. mang điện tích âm và có khối lượng. 

C. không mang điện và có khối lượng. D. mang điện tích âm và không có khối lượng. 

Câu 3: Nhận định nào sau đây không đúng 

A. Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều chứa proton và notron 

B. Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện 

C. Vỏ electron mang điện tích âm và chuyển động xung quanh hạt nhân 

D. Khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân 

Câu 4: Phát biểu nào dưới đây không đúng? 

A. Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, nơtron và electron. 

B. Hầu hết hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và nơtron. 

C. Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron. 

D. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. 

Câu 5: Một nguyên tử có tổng số hạt là 46. Trong đó tỉ số hạt mang điện tích đối với hạt 

không mang điện là 1,875. Khối lượng tuyệt đối của nguyên tử đó là: 

(Cho biết m e = 9,109.10 -31 kg ; m p = 1,6726.10 -27 kg; m n = 1,6748.10 -27 kg). 

A. 5,1673.10 -26 kg B. 5,1899.10 -26 kg. C. 5,2131.10 -26 kg D. 5,252.10 -27 kg. 

Câu 6: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử kim loại X và Y là 142, 

trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang 

điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 12. Hai kim loại X, Y lần lượt là 

A. Na, K. B. K, Ca. C. Mg, Fe. D. Ca, Fe. 

Câu 7: Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử nguyên tố X là 155, trong đó 

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. X là nguyên tố nào sau đây ? 

A. Al B. Fe C. Cu D. Ag 

Câu 8: Tổng điện tích lớp vỏ của nguyên tử R có điện tích bằng -32.10 -19 C. Nguyên tố R là 

A. Mg. B. Ca. C. K. D. Al. 

Câu 9: Oxit X có công thức R 2 O. Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong X là 92, trong đó số hạt 

mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. X là chất nào dưới đây (biết rằng trong 

BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

hạt nhân nguyên tử oxi có 8 proton và 8 nơtron) ? 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial








A. N 2 O. B. Na 2 O. C. Cl 2 O. D. K 2 O. 

Câu 10: Ở điều kiện thường, crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích 

của các nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể. Khối lượng riêng của crom là 7,2 gam/cm 3 . 

Nếu coi nguyên Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của nó là: 

A. 0,125nm B. 0,155nm C. 0,134nm D. 0,165nm 

Câu 11: Cho các phát biểu sau: 

(1). Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và notron. 

(2). Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ. 

(3). Trong nguyên tử số electron bằng số proton. 

(4). Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện là proton và electron. 

(5). Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại. 

Số phát biểu đúng là 

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 

Câu 12: Ở 20 o C khối lượng riêng của Fe là 7,85 g/cm 3 . Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử 

Fe là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả 

cầu và khối lượng nguyên tử Fe là 55,85 đvC thì bán kính gần đúng của một nguyên tử Fe ở 

nhiệt độ này là 

A. 1,089 A o B. 0,53 A o C. 1,28 A o D. 1,37 A o 

Câu 13: Ở 20 o C khối lượng riêng của Au là 19,32 g/cm 3 . Trong tinh thể Au, các nguyên tử 

Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích toàn khối tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng 

giữa các quả cầu. Khối lượng mol của Au là 196,97. Bán kính nguyên tử gần đúng của Au ở 

20 o C là: 

A. 1,28.10 -8 cm. B. 1,44.10 -8 cm. C. 1,59.10 -8 cm D. 1,75.10 -8 cm. 

Câu 14: Tổng số proton, notron, electron trong nguyên tử của hai nguyên tố X và M lần lươt 

là 52 và 82. M và X tạo hơp chất MXa, trong phân tử của hơp chất đó tổng số pronton của 

các nguyên tử là 77. Xác định công thức của MXa. Biết trong X có tỉ lệ notron: proton≤1,22. 

A. FeCl 3 B. AlCl 3 C. FeBr 3 D. AlBr 3 




Trang 2 











Đáp án 

1-D 2-B 3-A 4-D 5-B 6-D 7-D 8-B 9-B 10-A 

11-B 12-C 13-B 14-A 

Câu 1: Đáp án D 

Câu 2: Đáp án B 

Câu 3: Đáp án A 

LỜI GIẢI CHI TIẾT 

Hạt nhân của của nguyên tử Hidro không chứa notron, chỉ chứa proton → A sai 




Ta có hệ: 

⎧2 pX + nX + 2 pY + nY 

= 142 

⎪ 

⎧ p 

⎨2 pX − nX + 2 pY − nY 

= 42 ⇔ ⎨ 

⎪ p 

− 2 pX 

+ 2 pY 

= 12 

⎩ 

⎩ 

Vậy, kim loại X là Ca, Y là Fe. 


X 

Y 

= 20 

= 26 

⎧2P + N = 155 ⎧P 

= 47 

⎨ 

⇔ ⎨ ⇒ A = P + N = 108 ⇒ Ag 

⎩2P − N = 33 ⎩N 

= 61 


R có số electron = 

− 32× 

10 

− 1,6 × 10 

−19 

−19 

= 20 

→ R có số hiệu nguyên tử Z = 20 → Ca 


Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong X là 92 → 2. (2p R + n R ) + 2p O + n O = 92 → 2. (2p R + n R ) = 

68 

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 → (2.2p R +2.n O )- (2n R + n O ) = 28 

→ 4p R - 2n R = 20 

Giải hệ → p R = 11, n R = 12 → R là Na 


xét 1 mol nguyên tủ Crom: có số nguyên tử Crom là 

52. 

23 

6,022.10 nguyên tử và khối lượng là 




Trang 3 











52 

Thể tích của 1 mol nguyên tử Crom là: V = = 7, 22cm 

= 7, 22.10 

7,2 

Trang 4 

−6 

7,22.10 .0,68 

m 

3 −6 3 

−30 3 

Thể tích thực của 1 nguyên tử Crom là: v = = 8,16.10 ( m ) 

3 

4 R 

9 

Ta có: v π 

− 

= ⇒ R = 0,125.10 m = 0,125nm 

3 


(1) sai vì như Hiđro không có notron. 

6,022.10 

(2) sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở phần hạt nhân nguyên tử. 

(3) đúng. 

(4) sai vì hạt nhân không có electron. 

(5) đúng.! ⇒ có 2 phát biểu đúng. 

Câu 12: Đáp án C 

Giả sử trong 1 mol Fe. 

Thể tích thực của Fe là: 

Thể tích 1 nguyên tử Fe là: 

Bán kính: V 

Fe 


Xét trong 1 mol Au. 

m 

V = .0,75 = 5,336cm = 5,336.10 m 

7,85 

V Fe 

3 

4π 

r 

= ⇒ r = 1,28.10 

3 

−6 

5,336.10 

= = 8,86.10 

23 

6,023.10 

−10 

196,97 10,195 

19,32 

3 

Thể tích của tinh thể V = = ( cm ) 

23 

3 −6 3 

3 

THể tích thực của 1 mol Au. Vthuc 

= 10,195.0,75 = 7,646( cm ) 

Thể tích một nguyên tử: 

V Fe 

7,646 

= = 1,27.10 

23 

6,023.10 

3 

4 R 

8 

Bán kính nguyên tử: V π 

− 

Fe 

= ⇔ R = 1,44.10 cm 

3 


Kí hiệu số p, n, e trong nguyên tố X là Z, N, E 

Theo đầu bài ta có: Z + N + E = 52 → 2Z + N = 52 


Với những nguyên tố bền (trừ hidro) : Z ≤ N ≤ 1,52 Z → 3Z ≤ 2Z+ N ≤ 1,52Z + 2Z 

−23 

−30 













→ 3Z ≤ 52 ≤ 3,52Z → 14,77 ≤ Z ≤ 17,33 

Với Z = 15 → N = 22 ; tỉ lệ N : Z = 22 : 15 = 1,47>1,22 (loại) 

Với Z = 16 → N = 20 ; tỉ lệ N : Z = 20 : 16 = 1,25> 1,22 (loại) 

Với Z = 17 → N = 18 ; tỉ lệ N : Z = 18 : 17 = 1,06. X là clo 

Kí hiệu số p, n, e của M là Z’, N’, E’ 

Theo đầu bài ta có :2Z’ + N’ = 82 → 3Z' < 82 < 3,52Z' 

Ta có Z’ = 77 – 17a → 

→ Z' = 77-17.3 = 26 → M là Fe. 

Công thức thức của hợp chất là FeCl 3 . 

Trang 5 

82 82 

≤ 77 −17a 

≤ → 2,92 ≤ a ≤ 3,16 mà a nguyên → a= 3 

3,52 3 

Các dạng toán nâng cao về cấu tạo nguyên tử 

Câu 1: Trong cation X + có 5 hạt nhân của hai nguyên tố A, B ( Z A < Z B ) và có 10 electron. 

Nhận định nào sau đây không đúng 

A. Trong X + có 11 proton 

B. A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp 

C. B có 7 electron lớp ngoài cùng 

D. Phần trăm khối lượng của A trong X + là 5,56 % 

Câu 2: Trong ion Y 2- có bốn hạt nhân thuộc hai nguyên tố A, B ( Z A < Z B ) trong cùng một 

chu kì và đứng cách nhau một ô trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số electron trong Y 2- là 

32. Nhận định nào sau đây đúng 

A. Công thức của Y 2- là SO 3 

2- 

B. A có 6 electron hóa trị 

C. B có 6 proton D. B thuộc chu kì 2 

Câu 3: Tổng số proton, notron, electron trong nguyên tử của hai nguyên tố X và M lần lươt 

là 52 và 82. M và X tạo hơp chất MXa, trong phân tử của hơp chất đó tổng số pronton của 

các nguyên tử là 77. Xác định công thức của MXa. Biết trong X có tỉ lệ notron: proton≤1,22. 

A. FeCl 3 B. AlCl 3 C. FeBr 3 D. AlBr 3 

Câu 4: Hợp chất Z tạo bởi 2 nguyên tố M, R có công thức M a R b trong đó R chiếm 6,667% 

khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử M có số nơtron nhiều hơn số proton 4 hạt; còn trong 

hạt nhân R có số nơtron bằng số proton; tổng số hạt proton trong Z là 84 và a + b = 4. Khối 


lượng phân tử Z là 













A. 67 B. 161 C. 180 D. 92 

Câu 5: A, B, C là ba kim loại kế tiếp nhau trong cùng một chu kì ( Z A < Z B < Z C ) có tổng số 

khối trong các nguyên tử chúng là 74. Nhận định nào sau đây đúng 

A. A có 7 electron hóa trị 

B. Số proton của B là 12 

C. A không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường 

D. C có 1 electron lớp ngoaì cùng 

Câu 6: Mỗi phân tử XY 2 có tổng các hạt proton, nơtron, electron bằng 178; trong đó, số hạt 

mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt 

mang điện của Y là 12. Hãy xác định kí hiệu hoá học của X,Y lần lượt là 

A. Fe và S B. S và O C. C và O D. Pb và Cl 

Câu 7: Hợp chất MX 2 tạo ra từ các ion M 2+ và X − . Tổng số hạt trong phân tử MX 2 là 116. Số 

hạt trong M 2+ lớn hơn số hạt trong X − là 29 hạt. Nguyên tử M có số proton bằng số nơtron. 

Nguyên tử X có số nơtron hơn số proton là 1 hạt. Viết công thức phân tử của hợp chất. 

A. CaCl 2 B. CaF 2 C. CuCl 2 D. FeCl 2 

Câu 8: Hợp chất H có công thức MX 2 trong đó M chiếm 140/3% về khối lượng, X là phi kim 

ở chu kỳ 3, trong hạt nhân của M có số proton ít hơn số nơtron là 4; trong hạt nhân của X có 

số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong 1 phân tử A là 58. Cấu hình electron ngoài 

cùng của M là. 

A. 3d 10 4s 1 . B. 3s 2 3p 4 . C. 3d 6 4s 2 . D. 2s 2 2p 4 . 

Câu 9: Cho X, Y là 2 phi kim, trong nguyên tử X và Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt 

không mang điện lần lượt là 14 và 16. Biết trong hợp chất XYn, X chiếm 15,0486% về khối 

lượng, tổng số proton là 100, tổng số notron là 106. Xác định số khối của X, Y lần lượt là 

A. 31 và 35 B. 31 và 36 C. 31 và 19 D. 14 và 35 

Câu 10: Chất X tạo bởi 3 nguyên tố A, B, C có công thức là ABC. Tổng số hạt cơ bản trong 

phân tử X là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Hiệu số 

khối giữa B và C gấp 10 lấn số khối của A. Tổng số khối của B và C gấp 27 lần số khối của 

A. Xác định công thức phân tử của X 

A. HClO B. KOH C. NaOH D. HBrO 




Trang 6 











Trang 7 

Đáp án 

1-C 2-D 3-A 4-C 5-B 6-A 7-B 8-C 9-A 10-A 



X + có 10 electron nên tổng số proton trong 5 hạt nhân của X + là 11 → số proton trung bình 

trong X + là 11 5 = 2,2 > 1 → trong X+ chứa H (A) 

Ta có bảng sau 

→ Vậy A là Hidro và B là Nito → X là NH 4 

+ 

Trong X + có 7 + 4 = 11 proton → A đúng 

Cấu hình của H là 1s 1 - chu kì 1 , cấu hình của N là 1s 2 2s 2 2p 3 - chu kì 2 → B đúng 

B có 5 electron lớp ngoài cùng → C sai 

%H = 1/18.100%= 5,56% → D đúng 


Y 2- có 32 electron nên tổng số hạt proton trong 4 hạt nhân nguyên tử của Y 2- là 30 → số 

roton trung bình của A, B là 30 4 

= 7,5 → A, B thuộc chu kì 2. 

Hai nguyên tố cách nhau 1 ô trong bảng tuần hoàn → p B = p A +2 

Gọi số nguyên tử của A trong Y 2- là x → số nguyên tử B trong Y 2- là 4-x 

Tổng số hạt proton trong 4 hạt nhân nguyên tử của Y 2- là 30 → p A .x + (4-x). ( p A +2) = 30 

Với x= 1 → p A = 6 ( C) → p B = 8 ( O) 

Với x =2 → p A = 6,5 (loại) 

Với x = 3 → → p A = 7 ( N) → p B = 9 ( F) → không có ion N 3 F 2- ( loại) 

Công thức của Y 2- là CO 3 2- → A sai 

Cấu hình của A là 1s 2 2s 2 2p 2 → có 4 electron hóa trị → B sai 

Cấu hình của B là 1s 2 2s 2 2p 4 → có 8 protom và B thuộc chu kì 2 → C sai, D đúng. 


Kí hiệu số p, n, e trong nguyên tố X là Z, N, E 


Theo đầu bài ta có: Z + N + E = 52 → 2Z + N = 52 

Với những nguyên tố bền (trừ hidro) : Z ≤ N ≤ 1,52 Z → 3Z ≤ 2Z+ N ≤ 1,52Z + 2Z 













→ 3Z ≤ 52 ≤ 3,52Z → 14,77 ≤ Z ≤ 17,33 

Với Z = 15 → N = 22 ; tỉ lệ N : Z = 22 : 15 = 1,47>1,22 (loại) 

Với Z = 16 → N = 20 ; tỉ lệ N : Z = 20 : 16 = 1,25> 1,22 (loai) 

Với Z = 17 → N = 18 ; tỉ lệ N : Z = 18 : 17 = 1,06. X là clo 

Kí hiệu số p, n, e của M là Z’, N’, E’ 

Theo đầu bài ta có :2Z’ + N’ = 82 → 3Z' < 82 < 3,52Z' 

Ta có Z’ = 77 – 17a → 

→ Z' = 77-17.3 = 26 → M là Fe. 

Công thức thức của hợp chất là FeCl 3 . 


Trang 8 

82 82 

≤ 77 −17a 

≤ → 2,92 ≤ a ≤ 3,16 mà a nguyên → a= 3 

3,52 3 

Ta có: n = p + 4 ⇒ M = p + n = 2 p + 4 

M M M M M M 

n = p ⇒ M = p + n = 2 p 

R R R M M R 

Từ giả thiết cuối: p = a. p + b. p = 84 

Z M R 

M = a. M + b. M = a 2 p + 4 + b.2 

p 

Suy ra phân tử khối của Z: ( ) 

( a p b p ) a ( a p b p ) 

Z M R M R 

= 2. . + . + 4 ≥ 2 . + . = 2.84 = 168 

M R M R 

Từ 4 đáp án, ta thấy chỉ có đáp án 180 thỏa mãn 


Gọi Z A là số electron của nguyên tử A 

Số electron của nguyên tử B, C lần lượt là Z A + 1, Z A +2 

Gọi N A , N B , N C , lần lượt là số nơtron của nguyên tử A, B, C 

Tổng số khối trong các nguyên tử A, B, C là 74 

→ (Z A + N A )+ ( Z A + 1+ N B )+ ( Z A + 2+ N C ) = 74 (*) 

mà Z < N < 1,52 Z 

Thay vào (*) → (Z A + Z A ) + (Z A + 1+ Z A + 1) + (Z A + 2+Z A + 2) < 74 → 6Z A < 68 → Z A < 

11,3 

Và (Z A + 1,52Z A ) + [Z A + 1+ 1,52.(Z A + 1)] + [Z A + 2+1,52. (Z A + 2)] > 74 → 7,54Z A > 64,88 

→ Z A > 8,6 

Vậy 8,6 < Z A < 11,3 → Z A = 9, 10 hoặc 11 mà A là 1 kim loại → Z A = 11 ( Na),Z B = 12 (Mg), 

Z C = 13 (Al) 

Cấu hình của A là [Ne]3s 1 → A có 1 electron hóa trị → A sai 


Số proton của B là 12 → B đúng 













Na+ H 2 O → NaOH + H 2 → C sai 

Cấu hình của C là [Ne]3s 2 3p 1 →có 3 electron lớp ngoài cùng → D sai 


Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân của X là Z X , Y là Z Y ; số nơtron (hạt không mang điện) 

của X là N X , Y là N Y . Với XY 2 , ta có các phương trình: 

tổng các hạt proton, nơtron, electron bằng 178 → 2 Z X + 4 Z Y + N X + 2 N Y = 178 (1) 

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54→ 2 Z X + 4 Z Y - N X 2 N Y = 54 (2) 

số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12 → 4 Z Y - 2 Z X = 12 (3) 

→ Z Y = 16 ; Z X = 26 

Vậy X là sắt, Y là lưu huỳnh. XY 2 là FeS 2 



Tổng số proton trong MX 2 là 58 hạt → Z M + 2.Z X = 58 

Trong hạt nhân M có số notron nhiều hơn số hạt proton là 4 hạt → -Z M + N M = 4 

Trong hạt nhân X, số notron bằng số proton → Z X = N X 

M A =Z M + N M + 2.Z X + 2.N X = (Z M + 2.Z X ) + N M + 2N X = 58 + N M + 58 - Z M = 116 + N M - 

Z M 

→ Z 7 . 116 22 Z 8 812 

M 

+ NM = + NM − ZM → 

M 

+ NM 

= 

15 

M chiếm 46,67% về khối lượng ( ) 

⎧− ZM 

+ NM 

= 4 ⎧Z 

Ta có hệ ⎨ 

→ ⎨ 

⎩22ZM 

+ 8NM 

= 812 ⎩Z 

58 − 26 

→ Z X 

= = 16 → X là S. 

2 

Cấu hình electron của M là [Ar]3d 6 4s 2 . 


M 

N 

= 26 

→ M là Fe. 

= 30 

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện của X là 14 → 2p X -n X = 14 

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện của Y là 16 → 2p Y -n Y = 16 

Tổng số proton là 100 → p X + n.p Y =100 

Tổng số notron là 106→ n X + n. n Y = 106 

→ (2p X + 2n.p Y ) - (n X + n. n Y ) = 200-106 = 84 

→ (2p X -n X ) - (2n.p Y - n. n Y ) = 84 → 14 + 16n = 84 → n = 5 

AX 

% X = .100% = 15.04856% → A X = 0,1504856. (100+106) = 31 ( P) 

A + 5. A 


X 

Y 



Trang 9 











Số khối của của Y là ( − ) 


Trang 10 

206 31 = 35 

5 

Gọi tổng số proton và notron của phân tử X là p, n 

⎧2 p + n = 82 ⎧ p = 26 

Ta có hệ ⎨ → ⎨ 

⎩2 p − n = 22 ⎩n 

= 30 

Gọi tổng số khối của A, B, C lần lượt là a, b, c 

⎧b − c = 10a 

⎧a 

= 2 

⎪ 

⎪ 

Ta có hệ ⎨b + c = 27a → ⎨b 

= 37 

⎪a b c 26 30 ⎪ 

⎩ + + = + ⎩c 

= 17 

A có số khối là 2 → p A + n A = 2, mà p A , n A là các số nguyên dương → p A =1 (H) 

B có số khối là 37 → p B + n B = 37 

Luôn có p B ≤ n B ≤ 1,5 p B ; 2p B ≤p B + n B = 37 ≤ 2,5p B → 14,8≤ p B ≤18,5 , → p B = 15 (P), 16 

(S), 17 (Cl) 

C có số khối là 17 → p C + n C = 37 

Luôn có p C ≤ n C ≤ 1,5 p C ; 2p C ≤p C + n C = 17 ≤ 2,5p C → 6≤ p C ≤ 8,5 → p C = 7 (N), 8 (O) 

Để chất X có công thức ABC thì X có công thức là HClO. 

Bài toán về số hạt p,n,e trong nguyên tử 

Câu 1: Nguyên tử X có tổng số hạt là 52 và có số khối là 35. Điện tích hạt nhân của nguyên 

tử X là: 

A. 17 B. 18 C. 34 D. 35 

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mang điện 

nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Số hiệu nguyên tử, số khối, tên nguyên tố X và kí 

hiệu hóa học tương ứng là: 

A. 27, 60 và tên gọi là coban, kí hiệu hóa học Co. 

B. 26, 56 và tên gọi là sắt, kí hiệu hóa học Fe. 

C. 28, 59 và tên gọi là niken, kí hiệu hóa học Ni. 

D. 29, 63 và tên gọi là đồng, kí hiệu hóa học Cu. 

Câu 3: Tổng số hạt proton, notron, electron trong hai nguyên tử kim loại A, B là 142. Trong 

đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên 


tử B nhiều hơn của A là 12. Hai kim loại A, B lần lượt là 













A. Na và K B. Mg và Fe C. Ca và Fe D. K và Ca 

Câu 4: Tổng số ba loại hạt cơ bản trong nguyên tử của một nguyên tố là 28. Kí hiệu nguyên 

tử của nguyên tố là 

A. 20 

9 

19 

20 

22 

F B. F C. Ne D. 

9 

Câu 5: Một nguyên tử M có tổng số hạt cơ bản(e, p, n) là 36. số hiệu của nguyên tử M là: 

A. 15 B. 14 C. 13 D. 12 

Câu 6: Trong phân tử M 2 X có tổng số hạt p,n,e là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn 

số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23. Tổng số hạt 

p,n,e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. CTPT của M 2 X là 

A. K 2 O B. Rb 2 O C. Na 2 O D. Li 2 O 

Câu 7: Trong phân tử MX 2 có tổng số hạt là 186, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt 

không mang điện là 54 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 21. 

Tổng số hạt trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 30 hạt. Số hiệu nguyên tử của 

các nguyên tố M và X lần lượt là 

A. 56 và 35,5 B. 26 và 17 C. 20 và 17 D. 12 và 17 

Câu 8: Có hợp chất X 2 Y 3 . Tổng số hạt của hợp chất là 296 trong đố số hạt mang điện nhiều 

hơn số hạt không mang điện là 88. Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 20. Số proton của 

Y, số electron của X, số khối của Y theo thứ tự lập thành cấp số cộng. Công thức của X 2 Y 3 là 

A. Cr 2 S 3 B. Al 2 O 3 C. Fe 2 O 3 D. Cr 2 O 3 

Câu 9: Hợp chất A có công thức MX 2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt 

nhân M có số notron nhiều hơn số hạt proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X, số notron bằng số 

proton. Tổng số proton trong MX 2 là 58 hạt. Công thức của MX 2 là 

A. FeS 2 B. FeCl 2 C. CuCl 2 D. SO 2 

Câu 10: Trong phân tử MX 2 có tổng số hạt là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn 

không mang điện là 44 hạt. Số khối của nguyên tử X lớn hơn của M là 11. Tổng số hạt trong 

X nhiều hơn trong M là 16 hạt. Xác định công thức phân tử của hợp chất MX 2 

A. MgCl 2 . B. SO 2 . C. CO 2 . D. CaCl 2 . 

Câu 11: Một ion X 2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 92, trong đó số hạt mang điện 

nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. Số hạt nơtron và electron trong ion X 2+ lần lượt là 

A. 36 và 27. B. 36 và 29 C. 29 và 36. D. 27 và 36. 

Câu 12: X, Y là hai phi kim. Trong nguyên tử X và Y có số hạt mang điện nhiều hơn hạt 

không mang điện lần lượt là 14 và 16. Hợp chất XY n có đặc điểm : X chiếm 15,0486% về 


10 

8 O 



Trang 11 











khối lượng. Tổng số proton là 100, tổng số nơtron là 106. Hãy xác định công thức hợp chất 

XY n ? 

A. CO 2 B. PCl 5 C. Mg 3 N 2 D. P 2 O 5 

Câu 13: Hợp chất M 2 X có tổng số các hạt trong phân tử là 116, trong đó số hạt mang điện 

nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Khối lượng nguyên tử X lớn hơn M là 9. Tổng số 

hạt (p, n, e) trong X 2- nhiều hơn trong M + là 17 hạt. Số khối của M và X lần lượt là 

A. 21 và 31. B. 23 và 32. C. 23 và 34. D. 40 và 33. 

Câu 14: Hợp chất MX 2 tạo ra từ các ion M 2+ và X − . Tổng số hạt trong phân tử MX 2 là 116. 

Số hạt trong M 2+ lớn hơn số hạt trong X − là 29 hạt. Nguyên tử M có số proton bằng số 

nơtron. Nguyên tử X có số nơtron hơn số proton là 1 hạt. Xác định các nguyên tố M, X và 

viết công thức phân tử của hợp chất. 

A. CaF 2 . B. CaCl 2 . C. CuF 2 . D. CuCl 2 . 

Câu 15: Nguyên tố R có 3 đồng vị là X, Y, Z. Tổng số hạt cơ bản của ba đồng vị là 129. Số 

notron của X nhiều hơn của Y là 1. Đồng vị Z có số proton bằng số notron. Xác định số hiệu 

nguyên tử của nguyên tố R 

A. 11 B. 12 C. 14 D. 16 

Câu 16: Cho biết tổng số electron trong ion AB 3 2- là 42. Biết số electron nguyên tử A bằng 2 

lần số electron nguyên tử B. Trong các hạt nhân nguyên tử nguyên tố A cũng như nguyên tố 

B số hạt proton bằng số hạt notron. Tổng số hiệu nguyên tử của A và B là 

A. 14 B. 24 C. 18 D. 32 

Câu 17: Tổng số hạt mang điện trong hợp chất AB là 40. Số hạt mang điện trong nguyên tử 

nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử B là 8. Số proton của A và B lần 

lượt là 

A. 22 và 18 B. 12 và 8 C. 20 và 8 D. 12 và 16 

Câu 18: Tổng số hạt mang điện trong ion AB 3 2- bằng 82. Số hạt mang điện trong nhân 

nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong nhân của nguyên tử B là 8. Số hiệu nguyên tử 

A và B (theo thứ tự) là 

A. 6 và 8 B. 13 và 9 C. 16 và 8 D. 14 và 8 

Câu 19: Chất X tạo bởi 3 nguyên tố A, B, C có công thức là ABC. Tổng số hạt cơ bản trong 

phân tử X là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Hiệu số 

khối giữa B và C gấp 10 lấn số khối của A. Tổng số khối của B và C gấp 27 lần số khối của 

A. Xác định công thức phân tử của X 


A. HClO B. KOH C. NaOH D. HBrO 

Trang 12 













Câu 20: Tổng các hạt cơ bản trong một nguyên tử là 82 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều 

hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của nguyên tử đó là 

A. 57 B. 56 C. 55 D. 65 

Đáp án 

1-A 2-B 3-C 4-B 5-D 6-A 7-B 8-A 9-A 10-A 

11-A 12-B 13-B 14-A 15-C 16-B 17-B 18-C 19-A 20-B 



Nguyên tử X có tổng số hạt là 52 → 2p + n = 52 

Nguyên tử X có số khối là 35 → p + n = 35 

Giải hệ → p = 17, n = 18 


Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82 → 2p + n = 82 

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 → 2p - n =22 

→ p= 26 và n = 30 

→ Số hiệu nguyên tử của X là 26, số khối là 56. Tên nguyên tố sắt( Fe) 


Tổng số hạt proton, notron, electron trong hai nguyên tử kim loại A, B là 142 → 2p A +n A + 

2p B +n B = 142 

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42 → 2p A + 2p B - (n A + +n B ) = 12 

Giải hệ → 2p A +2p B =92 , n A + +n B = 50 

Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của A là 12 → 2p B - 2p A = 12 

Giải hệ → p A = 20 (Ca), p B = 26 (Fe) 






Gọi các hạt của X và Y lần lượt là p = e ; n ; p = e ; n 

X X X Y Y Y 




Trang 13 











Theo đề bài ta có hệ: 

Vậy, X là Cr và Y là S. 

Công thức cần tìm là: Cr2O 

3 


( ) ( ) 

( ) ( ) 

+ − ( + ) = 20 

⎧ 2 2 pX + nX + 3 2 pY + nY = 296 ⎧ pX 

= 16 

⎪ 

2 2 pX nX 3 2 pY nY 88 ⎪ − + − = ⎪nX 

= 16 

⎨ 

⇔ ⎨ 

⎪ p pY 

24 

X 

nX pY nY 

⎪ = 

⎪ 

p nY 

28 

X 

pY pY nY p 

⎪ 

⎩ − = + − = 

X 

⎩ 

Tổng số proton trong MX 2 là 58 hạt → Z M + 2.Z X = 58 

Trong hạt nhân M có số notron nhiều hơn số hạt proton là 4 hạt → -Z M + N M = 4 

Trong hạt nhân X, số notron bằng số proton → Z X = N X 

M A =Z M + N M + 2.Z X + 2.N X = (Z M + 2.Z X ) + N M + 2N X 

= 58 + N M + 58 - Z M = 116 + N M - Z M 

7 

→ ZM + NM = . 116 + NM − ZM → 22 ZM + 8 NM 

= 812 

15 

M chiếm 46,67% về khối lượng ( ) 

⎧− ZM 

+ NM 

= 4 ⎧Z 

⎨ 

→ ⎨ 

⎩22ZM 

+ 8NM 

= 812 ⎩Z 

58 − 26 

→ Z X 

= = 16 → X là S. 

2 



M 

N 

= 26 

→ M là Fe. 

= 30 

⎧2Z 

− 2 + N = 92 ⎧Z 

= 29 

Giải hệ ⎨ 

⇒ ⎨ . 

⎩2Z 

− 2 − N = 90 ⎩N 

= 36 

X có 29e thì nhường 2e đc X 2+ còn 27e , số notron không đổi 


Trong nguyên tử X và Y có số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện lần lượt là 14 

và 16 

→ 2Z X - N X = 14 (1) và 2Z Y - N Y = 16 

Tổng số proton là 100 → Z X + nZ Y = 100 

Tổng số nơtron là 106 → N X +n N Y = 106 

→ 2Z X - 14 + n. [2Z Y - 16] = 106 → 2. [Z X + nZ Y ] -14 - 16n = 106 

→ 2. 100-14 - 16n = 106 → n = 5 

Có X chiếm 15,0486% về khối lượng 




Trang 14 











M 

X 

Z 

X 

+ NY 

→ × 100% = 15,0468 → × 100% = 15,0468 → Z 

X 

+ NY 

= 31 

M 

100 + 106 

XY5 

Giải hệ (1) và (2) → Z X = 15 và N X = 16 → X là P 

Vậy công thức của hợp chất là PCl 5 . 


( M 

+ 

X ) + ( M 

+ 

X ) = 

( ) ( ) 

( PX + N 

X ) − ( PM + NM 

) = 9 

( P N ) ( P N ) 

⎧ 2 2P P 2N N 116 ⎧2PM 

+ PX 

= 38 

⎪ 

2 2PM PX 2NM N 

X 

36 ⎪ + − + = ⎪2NM + N 

X 

= 40 

⎨ 

⇒ ⎨ 

⎪ 

⎪PX 

− PM 

= 5 

⎪ 

2 2 2 1 17 

⎪N 

X 

− NY 

= 4 

⎩ X 

+ 

X 

+ − 

M 

+ 

M 

− = ⎩ 

⎧PM 

= 11 

⎪PX = 6 ⎧PM + NM 

= 23 

⇒ ⎨ ⇒ ⎨ 

⎪NM = 12 ⎩PX + N 

X 

= 32 

⎪ 

⎩N 

X 

= 16 


Đặt số p của M và X lần lượt là p và p' 

Do M có p = n nên số hạt của M là p + n + e = 3p 

Do X có n = p + 1 nên số hạt của X là p ' + n ' + e' = 3 p ' + 1 

Số hạt của M 2+ là 3p-2 và số hạt của X − là 3 p ' + 1+ 1 = 3 p ' + 2 

Số hạt M 2+ lớn hơn số hạt M − là 29 => ( ) 

Mặt khác tổng số hạt MX 2 =116 => p ( p ) 


Trang 15 

3p − 2 − 3 p ' + 2 = 29 ⇒ p − p ' = 11 

3 + 3 ' + 1 × 2 = 116 

Giải hệ ra p=20; p'=9=> M là Ca ; X là F=> CaF2 




Tổng số hạt mang điện trong hợp chất AB là 40 → 2p A +2 p B = 40 

Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử 

B là 8 → 2p A - 2p B = 8 

Giải hệ → p A = 12, p B = 8 


( S ) 

( ) 

⎧2P 

6 2 82 16 

A 

+ PB 

+ = ⎧⎪ 

PA 

= 

⎨ 

⇒ ⎨ 

⎩2PA − 2PB = 16 ⎪⎩ PB 

= 8 O 


(2) 













Gọi tổng số proton và notron của phân tử X là p, n 

⎧2 p + n = 82 ⎧ p = 26 

Ta có hệ ⎨ → ⎨ 

⎩2 p − n = 22 ⎩n 

= 30 

Gọi tổng số khối của A, B, C lần lượt là a, b, c 

⎧b − c = 10a ⎧a 

= 2 

⎪ 

⎪ 

Ta có hệ ⎨b + c = 27a → ⎨b 

= 37 

⎪a b c 26 30 ⎪ 

⎩ + + = + ⎩c 

= 17 

A có số khối là 2 → p A + n A = 2, mà p A , n A là các số nguyên dương → p A =1 (H) 

B có số khối là 37 → p B + n B = 37 

Luôn có p B ≤ n B ≤ 1,5 p B ; 2p B ≤p B + n B = 37 ≤ 2,5p B → 14,8≤ p B ≤18,5 , → p B = 15 (P), 16 

(S), 17 (Cl) 

C có số khối là 17 → p C + n C = 37 

Luôn có p C ≤ n C ≤ 1,5 p C ; 2p C ≤p C + n C = 17 ≤ 2,5p C → 6≤ p C ≤ 8,5 → p C = 7 (N), 8 (O) 

Để chất X có công thức ABC thì X có công thức là HClO. 


Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron trong nguyên tử của nguyên tố X lần lượt là Z, N. 

⎧2Z 

+ N = 82 ⎧Z 

= 26 

Ta có hệ phương trình : ⎨ 

⇒ ⎨ 

⎩2Z 

− N = 22 ⎩N 

= 30 

→ Nguyên tử X có số khối: A = Z + N = 26 + 30 = 56 

Lớp vỏ electron(đề 2) 

Câu 1: Các ion 8 O 2- , 12 Mg 2+ , 13 Al 3+ bằng nhau về 

A. số khối B. số electron C. số proton D. số nơtron 

Câu 2: X không phải là khí hiếm, nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 

3p. Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp electron ngoài cùng là 3s. Tổng số electron ở hai 

phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Xác định số hiệu nguyên tử của X và Y 

A. X (Z = 18); Y (Z = 10). B. X (Z = 17); Y (Z = 11). 

C. X (Z = 17); Y (Z = 12). D. X (Z = 15); Y (Z = 13). 

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron; trong đó phân lớp có mức năng lượng 

cao nhất chứa 5 electron. Vậy số hiệu nguyên tử của X là: 

A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 

Câu 4: Dãy gồm các ion X + , Y - và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 là: 

A. K + , Cl - , Ar B. Li + , F - , Ne C. Na + , Cl - , Ar D. Na + , F - , Ne 




Trang 16 











Câu 5: Trong anion X 3− có tổng số hạt là 111, số electron bằng 48% số khối. Nhận xét nào 

dưới đây về X là đúng ? 

A. Số khối của X là 75. B. Số electron của X là 36. 

C. Số hạt mang điện của X là 72. D. Số hạt mang điện của X là 42. 

Câu 6: Tổng các electron trong các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố X là 10. Công thức 

oxit cao nhất của X là 

A. X 2 O 7 B. XO 3 C. XO 2 D. X 2 O 5 

Câu 7: Nguyên tử R tạo được cation R + . Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R + (ở 

trạng thái cơ bản) là 2p 6 . Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là 

A. 11 B. 10 C. 20 D. 22 

Câu 8: Ion X a+ có tổng số hạt là 80; số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 

20; tổng số hạt trong hạt nhân của ion X a+ là 56. Hãy cho biết cấu hình electron đúng của 

X a+ ? 

A. [ 18 Ar] 3d 8 B. [ 18 Ar] 3d 6 C. [ 18 Ar] 3d 4 4s 2 D. [ 18 Ar] 3d 4 

Câu 9: Nguyên tử A có e ở phân lớp 3d chỉ bằng một nửa phân lớp 4s.Cấu hình electron của 

nguyên tử A là 

A. [Ar]3d 1 4s 2 B. [Ar]3d 4 4s 2 C. [Ne]3d 1 4s 2 D. [Ar]3d 3 4s 2 

Câu 10: Nguyên tử B có 3 lớp e với 7e lớp ngoài cùng. Nhận định nào sau đây đúng về B 

A. Electron cuối cùng của B điền vào phân lớp 3d 

B. Nguyên tử B có 17 electron 

C. Nguyên tử B có 7 electron ở phân lớp p 

D. Nguyên tử B có 9 electron ở phân lớp p 

Câu 11: Ba nguyên tử D, E, F có số hiệu lần lượt là 3 số nguyên liên tiếp, tổng số electron 

của 3 nguyên tử là 39. Cấu hình electron của nguyên tử D là 

A. [Ne]3s 1 B. [Ne]3s 2 C. [Ne]3s 2 3p 1 D. [Ne]3s 2 3p 2 

Câu 12: Vỏ nguyên tử M, N đều có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng đều có 2 electron độc thân 

(Z M > Z N ). Nhận định nào sau đây đúng 

A. M có số hiệu nguyên tử là 12 

B. M có cấu hình electron là [Ne]3s 2 3p 2 

C. Số hiệu nguyên tử của N và M hơn kém 2 đơn vị 

D. M có số hiệu nguyên tử là 13 

Câu 13: Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tố X là 5p 5 . Tỉ lệ số nơtron và 


điện tích hạt nhân là 1,3962. Số notron trong X gấp 3,7 lần số notron trong Y. Khi cho 1,0725 

Trang 17 













gam Y tác dụng với lượng dư X thu được 4,565 gam sản phẩm có công thức XY. Nhận định 

nào sau đây không đúng? 

A. Số hiệu nguyên tử của X là 53 B. Y có 4 lớp electron 

C. Y có 1 electron lớp ngoài cùng D. X có số khối là 80 

Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố T có e ở mức năng lượng cao nhất ở lớp e thứ 3, trong 

nguyên tử của Y số e nằm ở phân lớp s bằng 2/3 số e nằm ở phân lớp p. Nguyên tố T là 

A. S B. P C. Si D. Cl 

Câu 15: Ion M 3+ có cấu hình electron ngoài cùng là 3d 2 , cấu hình electron của nguyên tố M 

là 

A. [Ar] 3d 3 4s 2 B. [Ar] 3d 5 4s 2 C. [Ar] 3d 5 D. [Ar] 3d 2 4s 2 4p 1 . 

Câu 16: Nguyên tố X có Z = 28, cấu hình electron của ion X 2+ là: 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 

C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 

Câu 17: Nguyên tử M có cấu hình electron ngoài cùng là 3d 7 4s 2 . Số hiệu nguyên tử của M 

A. 24 B. 25 C. 27 D. 29 

Câu 18: Nguyên tử có tổng số e là 13 thì cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 

A. 3s 2 3p 2 . B. 3s 2 3p 1 . C. 2s 2 2p 1 . D. 3p 1 4s 2 

Câu 19: Một anion R 3+ có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 3p 6 . Số hiệu nguyên tử 

của R là 

A. 20 B. 21 C. 18 D. 22 

Câu 20: Cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X và Y lần lượt là Z X = 24, Z Y = 29. 

Cấu hình electron nguyên tử của X, Y lần lượt là 

A. [Ar] 3d 4 4s 2 và [Ar] 3d 9 4s 2 . B. [Ar] 3d 5 4s 1 và [Ar] 3d 9 4s 2 . 

C. [Ar] 3d 4 4s 2 và [Ar] 3d 10 4s 1 . D. [Ar] 3d 5 4s 1 và [Ar] 3d 10 4s 1 . 

Trang 18 

Đáp án 

1-B 2-C 3-D 4-D 5-A 6-B 7-D 8-B 9-A 10-B 

11-B 12-C 13-D 14-B 15-A 16-D 17-C 18-B 19-B 20-B 



Các ion 8 O 2- , 12 Mg 2+ , 13 Al 3+ đều có cấu hình electron như sau 1s 2 2s 2 2p 

→ các ion này có cùng số electron 















TH1: Y có phân lớp ngoài cùng là 3s 1 → Y có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 

→ Y có 11e → Y có Z = 11. 

X có số electron ở phân lớp ngoài cùng = 7 - 1 = 6 → X có phân lớp ngoài cùng là 3p 6 → X 

là khí hiếm → loại. 

• TH2: Y có phân lớp ngoài cùng là 3s 2 → tương tự ta có Y có Z = 12. 

Khi đó, X có lớp ngoài cùng là 3p 5 → X có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 

→ X có 17 e → Z = 17. 


Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 

Vậy số hiệu nguyên tử của X là 17. 



X + 3e → X 3- 

Vậy Z X = 111 - 3 = 108 → 2Z + N = 108. 

Ta có: số electron = 

Trang 19 

48( Z + N ) 

Z + 3 = → Z = 33; N = 42 

100 

Vậy X có số khối: A = Z + N = 33 + 42 = 75 


∑ 

( ) 

2 2 6 2 4 

p = 10 ⇒ X :1s 2s 2 p 3s 

3 p ⇒ X : S = XO3 SO3 


Cấu hình electron của ion R + là 1s 2 2s 2 2p 6 

Cấu hình electron của nguyên tử R là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 

Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R gồm proton và electron là : 11.2 = 22. 


Ion X a+ có tổng số hạt là 80 → 2p +n-a = 80 

Ion X a+ có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 → (2p-a) - n = 20 

Ion X a+ có tổng số hạt trong hạt nhân là 56 → p + n = 56 

Giải hệ → p = 26, n = 30, a= 2 

Cấu hình của X a+ là [Ar]3d 6 . 


Số electron tối đa của phân lớp 4s là 4s 2 → số e ở phân lớp 3d là 3d 1 

Cấu hình của nguyên tử A là [Ar]3d 1 4s 2 















Cấu hình electron của B là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 

Electron cuối cùng của B điền vào phân lớp 3p → A sai 

Nguyên tử B có 17 electron → B đúng 

Nguyên tử B có 11 electron ở phân lớp p 


Gọi số hiệu nguyên tử của D, E, F lần lượt là p, p +1, p+2 

Theo đề bài có p +p +1 + p + 2 = 39 → p = 12 

Cấu hình electron của D là [Ne]3s 2 . 


Vỏ nguyên tử M, N đều có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng đều có 2 electron độc thân (Z M > 

Z N ) → cấu hình electron của N là [Ne]3s 2 3p 2 ( Z N = 14) và của M là [Ne]3s 2 3p 4 (Z M = 16)→ 

B sai 

M có số hiệu nguyên tử là 16 → A, D sai 

Số hiệu nguyên tử của N và M hơn kém 2 đơn vị → C đúng 


Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tố X là 5p 5 

Cấu hình electron của X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5 (Z X = 53) 

Tỉ lệ số notron và điện tích hạt nhân là 1,3962 → n X = 74 → A X = 74 + 53 = 127 

Số notron trong X gấp 3,7 lần số notron trong Y → n Y = 20 

Phương trình hóa học : X + Y → XY 

Bảo toàn khối lượng → m X = 4,565 - 1,0725 = 3,4925 gam 

Theo phương trình có n 

→ A Y = 39 → Z Y = 39 - 20 = 19 

Cấu hình của Y là [Ar]4s 1 

Trang 20 

Y 

1,0725 3,4925 

= nX 

= = 

A 127 

Số hiệu nguyên tử của X là 53 → A đúng 

Y có 4 electron và có 1 electron lớp ngoài cùng → B, C đúng 

Số khối của X là 127 → D sai 


Y 

Nguyên tử của nguyên tố T có e ở mức năng lượng cao nhất ở lớp e thứ 3 → số electron ở 

phân lớp s gồm 1s 2 , 2s 2 , 3s 2 → 6 electron ở phân lớp s 

→ Số electron ở phân lớp p là 9 


Cấu hình của Y là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 (Z= 15) → T là P 















Cấu hình electron của X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 

Cấu hình ion của X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 


Cấu hình electron của nguyên tử M là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 

Số hiệu nguyên tử của M là 27. 




Hạt nhân nguyên tử – Nguyên tố hóa học – Đồng vị 

Câu 1: Trong tự nhiên hiđro có 2 đồng vị bền là 1 H, 2 H ; clo có hai đồng vị bền là 35 Cl, 37 Cl. 

Số loại phân tử HCl khác nhau có thể tạo thành từ các đồng vị trên là 

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 

Câu 2: Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị là 16 O, 17 O, 18 O ; còn cacbon có 2 đồng vị là 12 C, 13 C. 

Số loại phân tử khí cacbonic tối đa có thể tạo thành từ các đồng vị trên là bao nhiêu ? 

A. 6 B. 12 C. 9 D. 18 

Câu 3: Nguyên tố clo có hai đồng vị bền với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng là: 35 

chiếm 75,77% và 37 Cl chiếm 24,23%. Trong phân tử CaCl 17 2, % khối lượng của 35 

17 

Cl là (biết 

nguyên tử khối trung bình của canxi là 40) 

A. ≈ 23,89. B. ≈ 47,79. C. ≈ 16,15. D. ≈ 75,77. 

Câu 4: Crom có khối lượng nguyên tử bằng 51,996. Crom có 4 nguyên tử đồng vị trong tự 

nhiên. 3 trong 4 nguyên tử đồng vị của crom là 50 Cr có khối lượng nguyên tử 49,9461( chiếm 

4,31% số nguyên tử); 52 Cr có khối lượng nguyên tử 51,9405(chiếm 83,76% số nguyên tử); và 

54 Cr có khối lượng nguyên tử 53,9589(chiếm 2,38% số nguyên tử). Khối lượng nguyên tử của 

đồng vị còn lại của Cr gần đáp án nào nhất? 

A. 53,9187 B. 54,9381 C. 50,9351 D. 49,899 

Câu 5: Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: 12 Cchiếm 98,89% và 13 C chiếm 

1,11%.Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là 

A. 12,5245 B. 12,0111 C. 12,0219 D. 12,0525 


Câu 6: Cho ba nguyên tử có kí hiệu là 

24 25 26 

12 

Mg, 

12Mg, 12Mg . Phát biểu nào sau đây là sai ? 

17 Cl 



Trang 21 











A. Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14. 

B. Đây là 3 đồng vị. 

C. Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg. 

D. Hạt nhân của mỗi nguyên tử đều có 12 proton. 

Câu 7: Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử: 

A. Có cùng số khối A. B. Có cùng số proton. 

C. Có cùng số nơtron. D. Có cùng số proton và số nơtron. 

Câu 8: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của nguyên tố hóa học vì 

nó cho biết: 

A. số A và số Z B. số A 

C. nguyên tử khối của nguyên tử D. số hiệu nguyên tử 

Câu 9: Trong dãy kí hiệu các nguyên tử sau, dãy nào là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa 

học: 

A. 

20 22 

10 11 

Trang 22 

H , I B. 

G, 

F C. 

56 56 

26 27 

A, 

B D. 

14 15 

6 7 

C, 

16 17 

8 8 

Câu 10: Tổng số ba loại hạt cơ bản trong nguyên tử của một nguyên tố là 28. Kí hiệu nguyên 

tử của nguyên tố là 

A. 20 

9 

19 

20 

22 

F B. F C. Ne D. 

9 

Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố X có 75 electron và 110 nơtron. Kí hiệu nguyên tử của 

nguyên tố X là 

A. 185 

110 

110 

185 

75 

X B. X C. X D. 

75 

Câu 12: (Đề NC) Nguyên tử của hai nguyên tố hóa học được kí hiệu 25 25 

X và Y . Phát biểu 

đúng về hai nguyên tử là: 

A. X và Y cùng thuộc về một nguyên tố hóa học. 

B. X và Y là các nguyên tử của 2 chất đồng vị. 

C. X và Y cùng có 25 electron. 

D. Hạt nhân của X và Y cùng có 25 hạt (proton và nơtron). 

Câu 13: Phát biểu nào sau đây không đúng ? 

A. Nguyên tố cacbon chỉ gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân là 6. 

B. Các đồng vị của một nguyên tố hóa học có tính chất vật lí và hóa học đều giống nhau. 

10 

75 

12 

8 O 

185 X 

C. Số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối là những đặc trưng cơ bản của nguyên tử. 

D. Một nguyên tử có số hiệu là 29 và có số khối là 61 thì nguyên tử đó phải có 29 electron. 


Câu 14: Có 3 nguyên tử: 

X, Y, 

Z . Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố? 

12 14 14 

6 7 6 

11 

D 













A. X, Y B. Y, Z C. X, Z D. X, Y, Z 

Câu 15: Có các phát biểu sau 

(1) Trong một nguyên tử luôn luôn có số proton bằng số electron bằng số đơn vị điện tích hạt 

nhân. 

(2) Tổng số proton và số electron trong một hạt nhân được gọi là số khối. 

(3) Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử. 

(4) Số proton bằng số đơn vị điện tích hạt nhân. 

(5) Đồng vị là các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron. 

Sô phát biểu không đúng là 

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 

Câu 16: Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng về đồng vị? 

nhau. 

nhau. 

nhau. 

A. Những phân tử có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt nơtron là đồng vị của 

B. Những nguyên tử có cùng số hạt nơtron nhưng khác nhau về số hạt nơtron là đồng vị của 

C. Những chất có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt nơtron là đồng vị của nhau. 

D. Những nguyên tử có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt nơtron là đồng vị của 

Câu 17: Gali (với khối lượng nguyên tử 69,72) trong tự nhiên là hỗn hợp hai đồng vị, trong 

đó đồng vị 69 Ga có khối lượng nguyên tử 68,9257 chiếm 60,47%. Khối lượng nguyên tử của 

đồng vị còn lại là 

A. 69,9913. B. 70,2163. C. 70,9351. D. 71,2158. 

Câu 18: Nguyên tố X có 3 đồng vị: A 1 chiếm 92,3%, A 2 chiếm 4,7% và A 3 chiếm 3%. Tổng 

số khối của 3 đồng vị là 87. Số nơtron trong 1 nguyên tử A 2 nhiều hơn trong nguyên tử A1 là 

một hạt. Nguyên tử khối trung bình của X là 28,107. Vậy số khối của 3 đồng vị là: 

A. 27,28,32. B. 26,27, 34. C. 28,29,30. D. 29,30,28. 

Câu 19: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dd AgNO 3 dư ta thu được 14,35 gam kết tủa 

trắng. Nguyên tố X có hai đồng vị 35 X(x 1 %) và 37 X(x 2 %). Vậy giá trị của x 1 % và x 2 % lần lượt 

là: 

A. 25% & 75%. B. 75% & 25%. C. 65% & 35%. D. 35% & 65%. 

Câu 20: Trong tự nhiên Oxi có 3 đồng vị 16 O(x 1 %) , 17 O(x 2 %) , 18 O(4%), nguyên tử khối 

trung bình của Oxi là 16,14. Phần trăm đồng vị 16 O và 17 O lần lượt là 


A. 35% & 61% B. 90% & 6% C. 80% & 16% D. 25% & 71% 

Trang 23 













Câu 21: A,B là 2 nguyên tử đồng vị. A có số khối bằng 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung 

bình của hai đồng vị là 24,4. Số khối của đồng vị B là: 

A. 26 B. 25 C. 23 D. 27 

Câu 22: Magie trong thiên nhiên gồm 2 loại đồng vị là X, Y. Đồng vị X có nguyên tử khối là 

24. Đồng vị Y hơn X một nơtron. Biết số nguyên tử của hai đồng vị có tỉ lệ X/Y = 3/2. 

Nguyên tử khối trung bình của Mg là 

A. 24,8 B. 25,0 C. 24,4 D. 24,0 

Câu 23: Nguyên tố X có ba đồng vị X 1 chiếm 92,3%, X 2 chiếm 4,7% và X 3 chiếm 3%. Tổng 

số khối của ba đồng vị là 87. Số nơtron trong nguyên tử X 2 nhiều hơn trong nguyên tử X 1 là 

một hạt. Nguyên tử khối trung bình của X là 28,107. Số khối của ba đồng vị X 1 , X 2 , X 3 lần 

lượt là: 

A. 27, 28, 32. B. 26, 27, 34. C. 28, 29, 30. D. 29, 30, 28. 

Câu 24: Trong thiên nhiên Ag có hai đồng vị 107 Ag (56%). Tính số khối của đồng vị thứ hai. 

Biết nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,88 u. 

A. 109 B. 107 C. 106 D. 108 

Câu 25: Một nguyên tố X gồm 2 đồng vị X 1 và X 2 . Đồng vị X 1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị 

X 2 có tổng số hạt là 20. Biết rằng phần trăm các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt 

trong X 1 cũng bằng nhau. Hỏi nguyên tử khối trung bình của X là bao nhiêu? 

A. 12 B. 12,5 C. 13 D. 14 

Trang 24 

44 

Đáp án 

1-B 2-B 3-B 4-A 5-B 6-A 7-B 8-A 9-D 10-B 

11-C 12-D 13-B 14-C 15-C 16-D 17-C 18-C 19-B 20-B 

21-B 22-C 23-C 24-A 25-C 



Số loại phân tử HCl khác nhau 1 H- 35 Cl, 1 H- 37 Cl, 2 H- 35 Cl, 2 H- 37 Cl 


Số loại phân tử có thể tạo thành từ các đồng vị trên là 

16 O= 12 C= 16 O, 16 O= 12 C= 17 O, 16 O= 12 C= 18 O 

17 O= 12 C= 17 O, 17 O= 12 C= 18 O, 18 O= 12 C= 18 O 


16 O= 13 C= 16 O, 16 O= 13 C= 17 O, 16 O= 13 C= 18 O 













17 O= 13 C= 17 O, 17 O= 13 C= 18 O, 18 O= 13 C= 18 O 


1 mol CaCl₂ có 2 mol Cl, ³⁵₁₇Cl chiếm 75,77% trong 2 mol tổng Cl ứng với 1,5154 mol, còn 

lại là 0,4846 mol ³⁷₁₇Cl 

⇒ %m³⁵₁₇Cl = 1,5154 × 35 ÷ (40 + 1,5154 × 35 + 0,4846 × 37) ≈ 47,79%. 


Gọi X là khối lượng nguyên tử của đồng vị 53 C r 

Ta có: 51,996 = 49,9461× 0,0431+ 51,9405 × 0,8376 + 53,9589 × 0,0238 

Trang 25 

( ) 

+ 1− 0,0431− 0,8376 − 0,0238 × X ⇒ X = 52,9187 

Nhận thấy X gần đáp án A nhất nên chọn A 


M = 98,89% × 12 + 1,11% × 13 = 12,0111 

tb 


Kí hiệu của nguyên tử có dạng A Z 

X với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối 

Nhận thấy 3 nguyên tử đều có cùng số Z, khác số khối → 3 nguyên tử là đồng vị của nguyên 

tố Mg → B, C đúng 

Luôn có Z = số p = số e = 12 → D đúng 


Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử có cùng số proton khắc số notron ( hay khác số 

khối) 




Ta có P = E và P ≈ N nên 28 = 9,333 ⇒ P = 9 

3 

Mà 

9 

2 + = 28 ⇒ = 10 ⇒ : 19 

P N N X F 



X;Y không là 2 đồng vị bởi vì khác số proton → loại A, B 

X có 12 e, Y có 11e → loại C. 

D đúng 
















Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ( số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối 

Thấy X, Z có cùng số proton là 6 , khác nhau số khối → X và Z là đồng vị của nguyên tố 

Cacbon. 


Tổng số proton và số notron trong một hạt nhân được gọi là số khối → (2) sai 

Số khối A là khối lượng tương đối của nguyên tử, khối lượng tuyệt đối là tổng khối lượng của 

proton, notron và electron → (3) sai 

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron → (5) sai 



Gọi khối lượng nguyên tử của đồng vị còn lại là M 

Ta có 

M 

Ga 

→ M = 70,9351 


Trang 26 

( ) 

0,6047.68,9257 + M. 1− 

0,6047 

= 69,72 = 

1 

Gọi số khối của X lần lượt là A 1 , A 2 , A 3 

⎧ 

⎪ A1 + A2 + A3 

= 87 

⎪ 

Ta có hệ ⎨A2 − A1 

= 1 

⎪ 0,923. A1 + 0,047. A2 + 0,03. A3 

⎪ = 28,107 

⎩ 

1 


Khi cho NaX vào AgNO 3 thu được kết tủa là AgX 

Luôn có n NaX = n AgX → 

Ta có hệ: 


⎧A1 

= 28 

⎪ 

⇒ ⎨A2 

= 29 

⎪ 

⎩A3 

= 30 

5,85 14,35 

= → M 

x 

= 35,5 

23+ M 108 + M 

⎧ 35.0,01x 

+ 37.0,01x 

⎪35,5 

⎨ 

1 

⎪ 

⎩x1 + x2 

= 100 

Luôn có x1 + x2 + 4 = 100 

1 2 

= ⎧ 1 

X 

X 

x = 75 

→ ⎨ 

⎩x2 

= 25 


16. x1 + 17. x2 

+ 18.4 

Nguyên tử khối trung bình của O là 16,14 = 

100 













⎧x1 + x2 

+ 4 = 100 

⎪ 

⎧x 

Ta có hệ ⎨16. x1 + 17. x2 

+ 18.4 ⇒ ⎨ 

⎪ 

= 16,14 ⎩x 

⎩ 100 



Y hơn X 1 n ⇒ = 24 + 1 = 25 

Trang 27 

M Y 

1 

2 

= 90 

= 6 

Giả sử có 5 mol hỗn hợp X Y thì theo tỉ lệ nguyên tử 

⇒ n = 3; n = 2 

X 

M tb 

Y 

( 3.24 + 2.25) 

⇒ = = 24, 4 

5 


Gọi số khối của ba đồng vị tương ứng x1, x2, 

x 

3 

Ta có x2 = x1 + 1 

Theo đề ra ta có hệ phương trình ( ) 

( ) 

1 1 3 

x + x + 1 + x = 87 và 

1 1 3 

0,923x + 0,047 x + 1 + 0,03x 

= 28,107 

Giải ra x1 = 28, x3 = 30 ⇒ x2 

= 29 



Các loại hạt trong X 1 bằng nhau → p X1 = n X1 = 18 : 6 

Vì X 1 và X 2 là đồng vị → p X1 =p X2 =6 

Tổng số hạt trong X 2 là 20 → 2p X2 + n X2 = 20 → n X2 = 8 

Số khối của X 1 là 12, số khối của X 2 là 14 

Nguyên tử khối trung bình của X là 50.12 + 50.14 .100 = 13 

100 

Câu 1: Lớp thứ 3 (n = 3) có số phân lớp là 

Lớp vỏ electron(đề 1) 

X 3 

nX 

: nY 

3: 2 

Y = 2 

⇒ = 

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 

Câu 2: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lược là: 

A. 1; 3; 5; 7 B. 2; 6; 10; 14 C. 2; 8; 18; 32 D. 2; 8; 14; 20 

Câu 3: Phát biểu nào dưới đây về cấu tạo vỏ nguyên tử là không đúng ? 


A. Lớp thứ n có n phân lớp. B. Lớp thứ n có n 2 obitan. 













C. Lớp thứ n có tối đa 2n 2 electron. D. Số obitan trong một lớp là số lẻ. 

Câu 4: Cấu hình electron của nguyên tố X có Z = 15 là 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 

Câu 5: Cấu hình electron của nguyên tố X có Z= 24 là 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 

C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 

Câu 6: Cấu hình electron (dạng rút gọn)của các nguyên tố sau: 

+ A có tổng số electron ở các phân lớp s là 3. 

+ B có tổng số electron ở các phân lớp p là 2. 

A. [He]2s 2 2p 3 , [He]2s 2 2p 2 B. [He]2s 1 , [He]2s 2 2p 2 

C. [Ne]3s 2 , [Ne]3s 2 3p 2 D. [Ne]3s 2 , [He]2s 2 2p 2 

Câu 7: Xác định số hiệu nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 4 

và tổng số electron lớp ngoài cùng là 3. 

A. 5 B. 6 C. 13 D. 9 

Câu 8: Xác định số hiệu nguyên tố A có tổng số electron ở các phân lớp s và p là 17. 

A. 12 B. 17 C. 20 D. 24 

Câu 9: Cho các nguyên tử K (Z = 19), Sc (Z = 21), Cr (Z = 24), Cu (Z = 29). Các nguyên tử 

có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau là 

A. K, Sc. B. Sc, Cr, Cu. C. K, Cr, Cu. D. K, Sc, Cr, Cu. 

Câu 10: Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X phân bố vào phân lớp 3d 6 .X là: 

A. Zn (Z = 30). B. Fe (Z = 26). C. Ni (Z = 28). D. S (Z = 16). 

Câu 11: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố có tổng số electron trên các phân lớp p bằng 7 là: 

A. 13. B. 3. C. 9. D. 11. 

Câu 12: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp 

electron ngoài cùng thuộc lớp N.Cấu hình electron của X là: 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 

C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 

Câu 13: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số 

hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố R và cấu hình electron là 

A. Na, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . B. Mg, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . C. Na, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . D. Mg, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . 

Câu 14: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp M. Số proton có 

trong 1 nguyên tử X là 


A. 5 B. 7 C. 15 D. 17 

Trang 28 













Câu 15: Nguyên tử X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s 1 . Trong một nguyên tử X 

có tổng số hạt mang điện là 

A. 9. B. 11. C. 18. D. 22. 

Câu 16: Nguyên tử nguyên tố X có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p 1 . Nguyên tử nguyên tố 

Y có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p3. Số proton của X, Y lần lượt là: 

A. 13 và 15. B. 12 và 14. C. 13 và 14. D. 12 và 15. 

Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 2p. Tổng số e ở hai 

phân lớp ngoài cùng hai nguyên tử này là 3. Vậy số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là: 

A. 1 & 2 B. 5 & 6 C. 7 & 8 D. 7 & 9 

Câu 18: Cation R + có cấu hình ở phân lớp ngoài cùng 2p 6 . Cấu hình electron của nguyên tử 

R là: 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 3 

Câu 19: Nguyên tử M có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3d 7 .Tổng số electron 

của nguyên tử M là: 

A. 24 B. 25 C. 27 D. 29 

Câu 20: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố là 2s 2 2p 5 , số hạt 

mang điện của nguyên tử đó là: 

A. 9 B. 18 C. 7 D. 14 

Câu 21: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 52 và số khối là 35. Cấu hình electron của X là 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 

C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 5s 2 4p 3 

Câu 22: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 76, trong đó số hạt mang điện 

nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 hạt. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 

A. [Ar] 3d 5 4s 1 . B. [Ar] 3d 4 4s 2 . C. [Ar] 4s 1 3d 5 . D. [Ar] 4s 2 3d 4 . 

Câu 23: Số nguyên tố mà nguyên tử của nó (ở trạng thái cơ bản) có tổng số electron trên các 

phân lớp s bằng 7 là 

A. 9. B. 3. C. 1. D. 11. 

Câu 24: Nguyên tố ở nhóm A trong bảng tuần hoàn có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 

4s 1 ở trạng thái cơ bản có kí hiệu nào sau đây? 

A. Rb B. Cu C. Cr D. K 

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp 

đôi số hạt không mang điện. Cấu hình electron của nguyên tử Y là 


A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 

Trang 29 













Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp d là 6. Nguyên tố X 

thuộc loại nguyên tố 

A. s. B. p. C. d. D. f. 

Câu 27: Cho biết số hiệu nguyên tử của X là 13.Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố 

X là 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 

Câu 28: Chọn cấu hình e không đúng: 

A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 4s 2 

Câu 29: Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. 

Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố 

nào? 

A. Nguyên tố s. B. Nguyên tố p. C. Nguyên tố d. D. Nguyên tố f. 

Câu 30: Cho nguyên tử R có tổng số hạt là 115, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang 

điện là 25 hạt. Cấu hình electron nguyên tử của R là 

A. [Ne] 3s 2 3p 3 . B. [Ne] 3s 2 3p 5 . C. [Ar] 4s 2 4p 5 . D. [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5 . 




Trang 30 











Trang 31 

Đáp án 

1-C 2-B 3-D 4-B 5-B 6-B 7-A 8-B 9-C 10-B 

11-A 12-A 13-A 14-C 15-D 16-A 17-B 18-A 19-C 20-B 

21-B 22-A 23-B 24-D 25-D 26-C 27-C 28-D 29-B 30-D 


Lớp thứ 3 có chứa 3 phân lớp 3s, 3p và 3d. 


Phân lớp s có 1 obitan → chứa 2 electron 


Phân lớp p có chứa 3 obitan → chứa tối đa 6 electron 

Phân lớp d có chứa 5 obitan → chứa tối đa 10 electron 

Phân lớp f có chứa 7 obitan → chứa tối đa 14 electron 


Nhận thấy lớp L có 2s ( 1 obitan) và 2p ( 3 obitan) → có 4 obitan → D sai 


Nhận thấy số electron của A và D đều lớn hơn 15 → loại 

Phân mức năng lượng của 4s > 3p → điền hết 3p mới đến 4s → cấu hình C không thỏa mãn 


Cấu hình D có số Z = 26 → loại 

Phân lớp 3d có mức năng lượng thấp hơn 4p → electron phải điền hết vào phân lớp 3d → cấu 

hình C không thỏa mãn 

Cấu hình A làm nguyên tố X không bền bằng cấu hình B do ở cấu hình 3d 5 - bán bão hòa có 

mức năng lượng thấp hơn và bền vững hơn. 


Cấu hình electron của nguyên tố A có tổng số electron ở phân lớp s là 3 :1s 2 2s 1 ( hay [He]2s 1 ) 

Cấu hình electron của nguyên tố B có tổng số electron ở phân lớp p là 2 là : 1s 2 2s 2 2p 2 (hay 

[He]2s 2 2p 2 ) 


Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s 2 2s 2 2p 1 

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 5. 



Cấu hình electron của A là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 














Cấu hình electron: 

- 19 K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 → K có 1 electron lớp ngoài cùng. 

- 21 Sc: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 → Sc có 2 electron lớp ngoài cùng. 

- 24 Cr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 → Cr có 1 electron lớp ngoài cùng. 

- 29 Cu: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 → Cu có 1 electron lớp ngoài cùng. 

→ Các nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau là K, Cr, Cu → Chọn C. 


X có cấu hình electron là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 

→ X có số hiệu nguyên tử Z = số electron = 26 


Cấu hình electron của nguyên tố có tổng số electron trên các phân lớp p bằng 7 

là:1s 2 2s2p 6 3s 2 3p 1 


Nguyên tố X có electron lớp ngoài cùng thuộc lớp N → X có 4 lớp 

Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị → tổng số e phân lớp 

sát ngoài cùng và lớp ngoài cùng là 5 

Cấu hình của X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 


Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34 → 2p + n = 34 

số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện → 2p = 1,883.n 

Giải hệ → p =11, n = 12 → R là nguyên tố Na 

Cấu hình của R là Na, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . 


Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp M → ở lớp thứ 3 X có 5 

electron 

Cấu hình của X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 

Số proton có trong 1 nguyên tử X là 15. 


48( Z + N ) 

Z + 3 = 

100 



Cấu hình nguyên tử của nguyên tố X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 → số hiệu nguyên tử là 13 

Trang 32 













Cấu hình nguyên tử của nguyên tố Y là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 → số hiệu nguyên tử là 15 


Cấu hình của electron của A và B lần lượt là 1s 2 2s 2 2p 1 và 1s 2 2s 2 2p 2 

Số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là:5 và 6. 



Cấu hình electron của nguyên tử M là 1s 1 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 → số electron của M là 27 


Cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 5 

→ số p = số e = 9 

Tổng số hạt mang điện là 18. 


Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 52 → 2p + n = 52 

Số khối của X là 35 → p + n = 35 

Giải hệ → p =17 và n = 18 

Cấu hình electron của X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 


Theo đề bài ta có hệ: p 10 X :1s 2 2s 2 2 p 6 3s 

2 3 p 4 X : S XO ( SO ) 

Trang 33 

∑ 

1,0725 

= ⇒ ⇒ = 

3 3 

→ 

A 

→ X là Cr (Z= 24). Cấu hình electron của X là [Ar]3d 5 4s 1 . 


Số nguyên tố mà nguyên tử của nó (ở trạng thái cơ bản) có tổng số electron trên các phân lớp 

s bằng 7 là: K(19); Cr (24); Cu(29) 


Rb có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 5s 1 → loại A 

Cr và Cu đều là nguyên tố nhóm B → loại C, B 


Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron của Y lần lượt là Z, N 

⎧2Z + N = 36 ⎧Z 

= 12 

Ta có hpt: ⎨ 

⇒ ⎨ 

⎩2Z = 2N ⎩N 

= 12 

Cấu hình electron của Y: 12 Y 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 



Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp d là 6 

Y 













→ Cấu hình electron của X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 

Nhận thấy e cuối cùng điền vào phân lớp 3d → Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố 3d 



Theo trật tự các mức năng lượng obitan nguyên tử thì AO 3p có mức năng lượng thấp hơn 

AO 4s 

Do đó cấu hình electron ở đáp án D là sai, phải là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . 


Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron của nguyên tố trên lần lượt là Z, N 

Ta có hpt: 

⎧2Z + N = 40 ⎧Z 

= 13 

⎨ 

⇒ ⎨ 

⎩N − Z = 1 ⎩N 

= 14 

Cấu hình electron của nguyên tố là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 

Nhận thấy electron cuối cùng điền vào phân lớp p → nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố p 


Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron của R lần lượt là Z, N. 

Ta có hpt: 

⎧2Z + N = 115 ⎧Z 

= 35 

⎨ 

⇒ ⎨ 

⎩2Z − N = 25 ⎩Z 

= 45 

→ Cấu hình electron của R là 35 R: [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5 




Trang 34

120 bài tập - Chương Cấu tạo nguyên tử - Có lời giải chi tiết (GoodRead2017)

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?