Giáo án Hóa 12 cơ bản Soạn chuẩn theo chủ đề 5 bước (2017)
https://app.box.com/s/jq2ea0iswa9zwg255vrdrdcvnwqhcu3o
https://app.box.com/s/jq2ea0iswa9zwg255vrdrdcvnwqhcu3o
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
+ Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: §Æt thanh s¾t ngoµi trêi sau mét thêi gian<br />
thÊy thanh s¾t bÞ gØ. HiÖn t−îng thanh s¾t bÞ gØ ®−îc gäi lµ hiÖn t−îng ¨n mßn kim lo¹i<br />
s¾t. Kh«ng chØ s¾t mµ rÊt nhiÒu kim lo¹i kh¸c còng bÞ ¨n mßn<br />
(?) ¡n mßn kim lo¹i lµ g×? V× sao kim lo¹i dÔ bÞ ¨n mßn? Bn chÊt cña sù ¨n mßn kim<br />
lo¹i?<br />
+ Bước 2: Học sinh thực hiện nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực hiện.<br />
+ Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận:<br />
Học sinh xung phong trình bày kết quả.<br />
Học sinh khác nghe, đ<strong>án</strong>h giá, nhận xét.<br />
+ Bước 4: Đ<strong>án</strong>h giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập.<br />
GV <strong>chuẩn</strong> xác kiến thức:<br />
I. Kh¸i niÖm<br />
- Kh¸i niÖm: Sù ¨n mßn kim lo¹i lµ sù ph¸ hñy kim lo¹i hoÆc hîp kim do t¸c dông cña<br />
c¸c chÊt trong m«i tr−êng xung quanh.<br />
- Bn chÊt: Lµ qu¸ tr×nh oxi hãa - khö trong ®ã kim lo¹i bÞ oxi hãa thµnh ion d−¬ng<br />
M → M n+ + ne<br />
- Kim lo¹i dÔ bÞ ¨n mßn v× cã tÝnh khö, dÔ nh−êng electron<br />
Hoạt động 2 : Các dạng ăn mòn kim loại<br />
+ Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập:<br />
+ Bước 2: Học sinh thực hiện nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực hiện.<br />
+ Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận:<br />
Học sinh xung phong trình bày kết quả.<br />
Học sinh khác nghe, đ<strong>án</strong>h giá, nhận xét.<br />
+ Bước 4: Đ<strong>án</strong>h giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập.<br />
GV <strong>chuẩn</strong> xác kiến thức:<br />
II. C¸c d¹ng ¨n mßn kim lo¹i<br />
1. ¡n mßn hãa häc<br />
- ¡n mßn hãa häc lµ qu¸ tr×nh oxi hãa - khö trong ®ã c¸c electron ®−îc chuyÓn trùc<br />
tiÕp ®Õn c¸c chÊt trong m«i tr−êng<br />
- VÝ dô: C¸c chi tiÕt m¸y b»ng kim lo¹i bÞ ¨n mßn do t¸c dông víi h¬i n−íc hoÆc hãa chÊt ë<br />
nhiÖt ®é cao<br />
0 0<br />
t < 570 C<br />
3Fe + 4H 2 O ⎯⎯⎯⎯→ Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑<br />
2. ¡n mßn ®iÖn hãa häc<br />
a) Kh¸i niÖm<br />
+) VÝ dô: 2 l¸ kim lo¹i Zn vµ Cu nhóng vµo dung dÞch HCl<br />
- Ch−a nèi d©y dÉn, ë l¸ Zn cã bät khÝ tho¸t ra, Zn bÞ ¨n mßn hãa häc: Zn + 2H + →<br />
Zn 2+ + H 2<br />
- Nèi 2 l¸ kim lo¹i b»ng d©y dÉn ®i qua mét ®iÖn kÕ t¹o thµnh mét pin ®iÖn, bät khÝ<br />
tho¸t ra ë c 2 ®iÖn cùc, Zn bÞ ¨n mßn ®iÖn hãa<br />
Cùc ©m (anot), Zn bÞ ¨n mßn: Zn → Zn 2+ + 2e<br />
Electron <strong>theo</strong> d©y dÉn sang ®iÖn cùc d−¬ng<br />
Cùc d−¬ng (l¸ Cu): H + cña axit nhËn e:<br />
2H + + 2e → H 2 ↑<br />
80
Change language