Khảo sát chất lượng nước giếng khoan tại ấp Long Hòa B, xã Long Thạnh, huyện Phụng Hiệp, tỉnh Hậu Giang

https://twitter.com/daykemquynhon 

plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

https://daykemquynhon.blogspot.com 

http://daykemquynhon.ucoz.com 

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / 

Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định 

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CẦN THƠ 

KHOA KHOA HỌC TỰ NHIÊN 

BỘ MÔN HÓA HỌC 

TRỊNH MINH THÁI 

ĐỀ TÀI LUẬN VĂN TỐT NGHIỆP 

KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG NƯỚC GIẾNG KHOAN TẠI 

ẤP LONG HÒA B – XÃ LONG THẠNH – HUYỆN 

PHỤNG HIỆP – TỈNH HẬU GIANG 

NGÀNH: HÓA HỌC 

Chuyên ngành: HÓA DƯỢC 

DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Cần Thơ, 11/2015 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM 

HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO) 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial








TRƢỜNG ĐẠI HỌC CẦN THƠ 




ĐỀ TÀI LUẬN VĂN TỐT NGHIỆP 

KHẢO SÁT CHẤT LƢỢNG NƢỚC GIẾNG KHOAN TẠI ẤP 

LONG HÒA B – XÃ LONG THẠNH – HUYỆN PHỤNG 

HIỆP – TỈNH HẬU GIANG 

CÁN BỘ HƢỚNG DẪN 

ThS. LÂM PHƢỚC ĐIỀN 

NGÀNH: HÓA HỌC 

Chuyên ngành: HÓA DƢỢC 

Cần Thơ, 11/2015 

SINH VIÊN THỰC HIỆN 


MSSV: B1203502 
















TÓM TẮT 

Phần lớn ngƣời dân ở ấp Long Hòa B, xã Long Thạnh, huyện Phụng Hiệp, 

tỉnh Hậu Giang đều sử dụng nƣớc giếng khoan để sinh hoạt. Vì lý do kiểm tra 

xem nƣớc có đạt chất lƣợng nƣớc sinh hoạt không để ngƣời dân ở đây yên tâm 

sử sụng nên em đã quyết định làm đề tài “Khảo sát chất lƣợng nƣớc giếng 

khoan tại ấp Long Hòa B, xã Long Thạnh, huyện Phụng Hiệp, tỉnh Hậu 

Giang”. Đề tài chủ yếu xác định những thông số cơ bản của nƣớc ngầm nhƣ: 

pH,nhiệt độ, độ đục, độ cứng, sắt tổng, phosphat, nitrit, nitrat, hàm lƣợng 

clorua và nhu cầu oxy hóa học bằng các phƣơng pháp chính nhƣ sử dụng máy 

đo pH, nhiệt kế, máy đo độ đục, phƣơng pháp chuẩn độ, phƣơng pháp trắc 

quang. Sau khi thực hiện xong đề tài, kết quả thu đƣợc cho thấy nƣớc giếng 

khoan ở đây chƣa đạt đƣợc tiêu chuẩn của nƣớc ngầm theo QCVN 

09:2008/BTNMT và tiêu chuẩn của nƣớc sinh hoạt theo QCVN 02:2009/BYT 

nên nƣớc không đƣợc dùng cho mục đích nấu ăn cho nên cần có biện pháp xử 

lý nƣớc ngầm trƣớc khi sử dụng nƣớc. 






i 











LỜI CẢM ƠN 

Em chân thành cảm ơn đến quý Thầy, cô Trƣờng Đại Học Cần Thơ, Khoa 

Khoa Học Tự Nhiên, Bộ Môn Hóa Học đã tạo điều kiện cho em thực hiện luận 

văn tốt nghiệp. 

Đặc biệt, em bày tỏ lòng biết ơn với thầy Lâm Phƣớc Điền đã luôn giúp đỡ, 

truyền đạt cho em những kinh nghiệm trong lúc học tập, nghiên cứu và cô Lê 

Thị Ngọc Điệp cùng thầy Nguyễn Trọng Tuân đã luôn giúp đỡ em trong việc 

sử dụng dụng cụ, máy móc trong lúc làm thí nghiệm. 

Đồng thời em cũng xin chân thành gửi lời cảm ơn đến tất cả bạn bè đã giúp đỡ 

em cùng dân cƣ và chính quyền ấp Long Hòa B, xã Long Thạnh, huyện Phụng 

Hiệp,tỉnh Hậu Giang đã giúp để em thực hiện đề tài này. 

Cuối cùng, em xin cảm ơn gia đình đã động viên ủng hộ, hỗ trợ về vật chất và 

tinh thần giúp em hoàn thành đề tài này. 

Em xin chân thành cảm ơn 

Trịnh Minh Thái 






ii 











TRƢỜNG ĐẠI HỌC CẦN THƠ CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM 



Độc lập – Tự do – Hạnh phúc 

--- --- 

NHẬN XÉT VÀ ĐÁNH GIÁ CỦA CÁN BỘ HƢỚNG DẪN 

1. Cán bộ hƣớng dẫn: ThS. LÂM PHƢỚC ĐIỀN 

2. Đề tài: Chất lƣợng nƣớc giếng khoan tại Ấp Long Hòa B – Xã Long Thạnh 

– Huyện Phụng Hiệp – Tỉnh Hậu Giang 

3. Sinh viên thực hiện: Trịnh Minh Thái MSSV: B1203502 

Lớp: Cử nhân Hóa Dƣợc – Khóa 38 

4. Nội dung nhận xét 

a. Nhận xét về hình thức LVTN: 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

b. Nhận xét về nội dung của LVTN (đề nghị ghi chi tiết và đầy đủ): 

Đánh giá nội dung thực hiện của đề tài: 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

Những vấn đề còn hạn chế: 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

Kết luận, đề nghị và điểm: 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

Cần Thơ, ngày tháng năm 2015 

Cán bộ hƣớng dẫn 


ThS. Lâm Phƣớc Điền 





iii 











TRƢỜNG ĐẠI HỌC CẦN THƠ CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM 



Độc lập – Tự do – Hạnh phúc 

--- --- 

NHẬN XÉT VÀ ĐÁNH GIÁ CỦA CÁN BỘ PHẢN BIỆN 

1. Cán bộ phản biện: ............................................................................................ 

2. Đề tài: Chất lƣợng nƣớc giếng khoan tại Ấp Long Hòa B – Xã Long Thạnh 

– Huyện Phụng Hiệp – Tỉnh Hậu Giang 

3.Sinh viên thực hiện: Trịnh Minh Thái MSSV: B1203502 

4. Nội dung nhận xét 

a. Nhận xét về hình thức LVTN: 

Lớp: Cử nhân Hóa Dƣợc – Khóa 38 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

b. Nhận xét về nội dung của LVTN (đề nghị ghi chi tiết và đầy đủ): 

Đánh giá nội dung thực hiện của đề tài: 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

Những vấn đề còn hạn chế: 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

Kết luận, đề nghị và điểm: 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

.............................................................................................................................. 

Cần Thơ, ngày tháng năm 2015 


Cán bộ phản biện 





iv 











TRANG CAM KẾT KẾT QUẢ 

Em xin cam kết luận văn này đƣợc hoàn thành dựa trên các nghiên cứu của em 

và các kết quả nghiên cứu này chƣa dùng cho bất cứ luận văn cùng cấp nào 

khác. 

Ký tên 


Ngày 03/11/2015 






v 











MỤC LỤC 

TÓM TẮT ...................................................................................................... i 

LỜI CẢM ƠN ................................................................................................ ii 

NHẬN XÉT VÀ ĐÁNH GIÁ CỦA CÁN BỘ HƢỚNG DẪN ..................... iii 

NHẬN XÉT VÀ ĐÁNH GIÁ CỦA CÁN BỘ PHẢN BIỆN ........................ iv 

TRANG CAM KẾT KẾT QUẢ .................................................................... v 

MỤC LỤC ..................................................................................................... vi 

DANH SÁCH BẢNG .................................................................................... viii 

DANH SÁCH HÌNH ..................................................................................... ix 

DANH MỤC TỪ VIẾT TẮT ........................................................................ x 

CHƢƠNG 1. ĐẶT VẤN ĐỀ ......................................................................... 1 

CHƢƠNG 2. LƢỢC KHẢO TÀI LIỆU ........................................................ 2 

2.1 Tổng quan về nƣớc ngầm ................................................................... 2 

2.1.1 Định nghĩa nƣớc ngầm................................................................. 2 

2.1.2 Các đặc tính chung ....................................................................... 3 

2.1.3 Các ion trong nƣớc ngầm ............................................................. 4 

2.1.4 Các khí hòa tan trong nƣớc ngầm ................................................ 6 

2.1.5 Ô nhiễm nƣớc ngầm..................................................................... 7 

2.2 Tổng quan về tài nguyên nƣớc ngầm ở Việt Nam .............................. 8 

2.2.1Về trữ lƣợng .................................................................................. 8 

2.2.2 Về chất lƣợng ............................................................................... 8 

2.3 Một số nghiên cứu về nƣớc ngầm ở ĐBSCL ..................................... 9 

2.4 Các thông số đánh giá chất lƣợng nƣớc ngầm .................................... 10 

2.4.1 pH ................................................................................................. 10 

2.4.2 Nhiệt độ........................................................................................ 10 

2.4.3 Độ đục .......................................................................................... 10 

2.4.4 Độ cứng ........................................................................................ 10 

2.4.5 Sắt tổng ........................................................................................ 11 

2.4.6 Phosphat ....................................................................................... 11 

2.4.7 Nitrit ............................................................................................. 11 


2.4.8 Nitrat ............................................................................................ 12 

2.4.9 Hàm lƣợng clorua ........................................................................ 12 

2.4.10 Nhu cầu oxy hóa học ( COD ) ................................................... 12 

vi 















2.5 Giới thiệu sơ lƣợc về vùng nghiên cứu ............................................... 12 

2.5.1 Điều kiên tự nhiên........................................................................ 12 

2.5.2 Điều kiện kinh tế xã hội ............................................................... 13 

CHƢƠNG 3. NỘI DUNG VÀ PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU ............... 14 

3.1 Nội dung nghiên cứu ........................................................................... 14 

3.2 Phƣơng pháp nghiên cứu .................................................................... 14 

3.2.1 Thời gian và địa điểm nghiên cứu ............................................... 14 

3.2.2 Phƣơng tiện nghiên cứu ............................................................... 14 

3.2.3 Phƣơng pháp thu và bảo quản mẫu .............................................. 14 

3.2.4 Phƣơng pháp phân tích mẫu ........................................................ 15 

3.3 Phƣơng pháp thu thập thông tin .......................................................... 28 

3.4 Xử lý số liệu ........................................................................................ 28 

CHƢƠNG 4. KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN................................................. 29 

4.1 Chất lƣợng nƣớc giếng khoan tại vùng nghiên cứu ............................ 29 

4.1.1 pH ................................................................................................. 29 

4.1.2 Nhiệt độ........................................................................................ 29 

4.1.3 Độ đục .......................................................................................... 30 

4.1.4 Độ cứng ........................................................................................ 30 

4.1.5 Sắt tổng ........................................................................................ 31 

4.1.6 Phosphat ....................................................................................... 32 

4.1.7 Nitrit ............................................................................................. 34 

4.1.8 Nitrat ............................................................................................ 36 

4.1.9 Hàm lƣợng clorua ........................................................................ 37 

4.1.10 Nhu cầu oxy hóa học (COD) ..................................................... 38 

4.2 Hiện tƣợng khai thác và sử dụng nƣớc ngầm của ngƣời dân ở Ấp Long 

Hòa B ............................................................................................................. 38 

4.3 Một số biện pháp ngăn chặn sử ô nhiễm của nƣớc ngầm ................... 39 

4.4 Một số biện pháp đơn giản để xử lý nƣớc ngầm ................................. 39 

CHƢƠNG 5. KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ ................................................. 40 

5.1 Kết luận ................................................................................................ 40 


5.2 Kiến nghị .............................................................................................. 40 

TÀI LIỆU THAO KHẢO .............................................................................. 41 

PHỤ LỤC ...................................................................................................... 42 

vii 















DANH SÁCH BẢNG 

Bảng 2.1 Sự khác nhau chủ yếu của nƣớc mặt và nƣớc ngầm ........................ 3 

Bảng 3.1 Các phƣơng pháp bảo quản mẫu ...................................................... 15 

Bảng 3.2.4.7 Cách chuẩn bị mẫu để đo trắc quang xác định hàm lƣợng Nitrit 

trong nƣớc ........................................................................................................ 22 

Bảng 4.1.4 Giá trị trung bình thể tích EDTA chuẩn độ của các mẫu .............. 30 

Bảng 4.1.5 Giá trị trung bình thể tích dung dịch Fe3+ chuẩn độ thu đƣợc của 

các mẫu nƣớc ................................................................................................... 31 

Bảng 4.1.6 Giá trị độ hấp thu của các dung dịch chuẩn chứa ion photphat .... 32 

Bảng 4.1.7 Giá trị độ hấp thụ của các dung dịch chuẩn chứa ion nitrit ........... 34 

Bảng 4.1.8 Giá trị độ hấp thu đo đƣợc của các mẫu ........................................ 36 

Bảng 4.1.9 Giá trị trung bình thể tích AgNO 3 chuẩn độ của các mẫu nƣớc .... 37 

Bảng 4.1.10 Thể tích trung bình của dung dịch FAS chuẩn độ thu đƣợc của 

các mẫu ............................................................................................................ 38 






viii 











DANH SÁCH HÌNH 

Hình 4.1.1 Giá trị pH của các mẫu ................................................................. 29 

Hình 4.1.2 Nhiệt độ đo đƣợc của các mẫu ....................................................... 29 

Hình 4.1.3 Giá trị độ đục theo các mẫu ........................................................... 30 

Hình 4.1.4 Nồng độ Ca 2+ và Mg 2+ của các mẫu nƣớc ..................................... 31 

Hình 4.1.5 Nồng độ sắt tổng của các mẫu nƣớc .............................................. 32 

Hình 4.1.6.1 Đƣờng chuẩn của các dung dịch chuẩn chứa ion photphat ........ 33 

Hình 4.1.6.2 Giá trị độ hấp thu đo đƣợc của các mẫu nƣớc có ion photphat .. 33 

Hình 4.1.6.3 Giá trị nồng độ của ion photphat trong các mẫu nƣớc ............... 34 

Hình 4.1.7.1 Đƣờng chuẩn của các dung dịch chuẩn chứa ion nitrit............... 34 

Hình 4.1.7.2 Giá trị độ hấp thu đo đƣợc của các mẫu nƣớc có chứa ion nitrit 35 

Hình 4.1.7.3 Nồng độ của ion nitrit trong các mẫu nƣớc ................................ 35 

Hình 4.1.8.1 Đƣờng chuẩn của các dung dịch chuẩn chứa ion nitrat .............. 36 

Hình 4.1.8.2 Giá trị độ hấp thụ đo đƣợc của các mẫu nƣớc chứa ion nitrat .... 36 

Hình 4.1.8.3 Nồng độ ion nitrat trong các mẫu nƣớc ...................................... 37 

Hình 4.1.9 Nồng độ ion Cl - trong các mẫu nƣớc giếng ................................... 37 

Hình 4.1.10 Hàm lƣợng COD trong các mẫu nƣớc giếng ............................... 38 






ix 











ĐBSCL 

TCVN 

QCVN 

BYT 

BTNMT 

EDTA 

UNICEF 

DANH MỤC TỪ VIẾT TẮT 

Đồng bằng sông Cửu Long 

Tiêu chuẩn Việt Nam 

Quy chuẩn kỹ thuật Việt Nam 

Bộ Y Tế 

Bộ Tài Nguyên Môi Trƣờng 

Ethylenediaminetetraacetic acid 

United Nations International Children's Emergency Fund 






x 






Luận văn đại học 







CHƯƠNG 1: GIỚI THIỆU 

Nƣớc là nguồn tài nguyên thiết yếu cho mọi hoạt động, nƣớc không chỉ 

cần thiết cho sinh hoạt và sản xuất của con ngƣời mà còn cho các sinh vật tồn 

tại trên trái đất. Khi nguồn nƣớc bị nhiễm bẩn thì sinh hoạt của ngƣời dân sẽ 

gặp khó khăn, không đảm bảo an toàn cho ngƣời sử dụng, ảnh hƣởng đến sức 

khỏe cộng đồng và gây mất cân bằng trong hệ sinh thái. 

Cách đây vài năm, không ít ngƣời dân sống ở vùng nông thôn vẫn còn 

dùng nƣớc sông để làm nƣớc sinh hoạt. Trƣớc tình hình nguồn nƣớc sông 

ngày càng ô nhiễm các cơ quan nhà nƣớc đã tạo điều cho các hộ dân đƣợc sử 

dụng nƣớc sạch bằng cách đƣa ra biện pháp dùng nƣớc giếng khoan thay thế 

và hỗ trợ cho ngƣời dân khoan giếng. Tuy nhiên trong quá trình khai thác và 

sử dụng không đúng cách đã ảnh hƣởng đến chất lƣợng nƣớc ngầm nhƣng 

nguyên nhân chính ảnh hƣởng đến chất lƣợng nƣớc ngầm là do kinh tế ngày 

càng phát triển nhiều khu công nghiệp đã đƣợc xây dựng lên nhƣng vấn đề xử 

lý nƣớc thải không đƣợc quan tâm, nhu cầu sử dụng thuốc trừ sâu trong nông 

nghiệp càng cao nhƣng vấn đề xử lý thì không đƣợc quan tâm tới. Do vậy sự 

suy giảm chất lƣợng nƣớc là điều không thể tránh khỏi đặc biệt là nƣớc ngầm. 

Từ những vấn đề trên mà em đã thực hiện đề tài “Khảo sát chất lƣợng nƣớc 

giếng khoan tại ấp Long Hòa B, xã Long Thạnh, huyện Phụng Hiệp,tỉnh Hậu 

Giang” để kiểm tra chất lƣợng nƣớc ngầm tại đây để ngƣời dân ấp Long Hòa 

B, xã Long Thạnh, huyện Phụng Hiệp,tỉnh Hậu Giang yên tâm sử dụng vì hầu 

hết các hộ dân ở đây đều sử dụng nƣớc ngầm là nƣớc sinh hoạt. Đề tài đƣợc 

tiến hành với các mục tiêu cụ thể sau: 

Đánh giá chất lƣợng nƣớc giếng khoan theo tiêu chuẩn Việt Nam 

(TCVN) về chất lƣợng nƣớc ngầm. 

Đánh giá hiện trạng sử dụng nƣớc và quản lý chất thải của ngƣời dân địa 

phƣơng. 

Đề xuất biện pháp sử dụng nƣớc giếng khoan an toàn và hiệu quả. 

Nội dung của đề tài là đánh giá chất lƣợng nƣớc xem có đạt chất lƣợng 

của nƣớc ngầm và nƣớc sinh hoạt hay không bằng cách xác định các thông số 

cơ bản đánh giá chất lƣợng nƣớc ngầm nhƣ pH, nhiệt độ, độ đục, độ cứng, sắt 

tổng, photphat, nitrit, nitrat, hàm lƣợng clorua, nhu cầu oxy hóa học rồi so 

sánh với giá trị giới hạn cho phép của các thông số này theo QCVN 

09:2008/BTNMT và QCVN 02:2009/BYT. 






1 













2.1 Tổng quan về nƣớc ngầm 

2.1.1 Định nghĩa nƣớc ngầm 

CHƯƠNG 2: TỔNG QUAN TÀI LIỆU 

Nƣớc ngầm là một dạng nƣớc dƣới đất, tích trữ trong các lớp đá trầm 

tích bở rời nhƣ cặn, sạn, bột kết, trong các khe nứt, hang caxtơ dƣới bề mặt 

trái đất, có thể khai thác cho các hoạt động sống cho con ngƣời. 

Theo độ sâu phân bố, có thể chia nƣớc ngầm thành mạch nƣớc ngầm cạn, 

mạch nƣớc ngầm sâu và mạch nƣớc phun: 

- Mạch nƣớc ngầm cạn: nƣớc này do các loại nƣớc thấm qua các lớp 

đất trên mặt và đƣợc giữ lại bởi các lớp đất sét hoặc các lớp đất hút 

nƣớc khác. Nƣớc này thƣờng do mƣa hoặc tuyết tan có. 

- Nƣớc ngầm sâu: ở sâu hơn tạo thành dòng trên một lớp đất giữ nƣớc 

và tụ lại một chỗ trũng hoặc chảy theo mặt nghiêng, nƣớc này có 

chất lƣợng cao hơn, ít cặn bẩn vì đã đƣợc lọc qua các lớp đất. 

- Mạch nƣớc phun: là lớp nƣớc giữa hai lớp đất không thấm nƣớc, 

dƣới một lực ép lớn, nƣớc này có chất lƣợng tốt hơn cả, song giá 

thành cao vì phải đào giếng sâu [5]. 

Theo không gian phân bố lớp nƣớc ngầm tầng sâu thƣờng có ba vùng 

chức năng: 

- Vùng thu nhận nƣớc. 

- Vùng chuyển tải nƣớc. 

- Vùng khai thác nƣớc có áp. 

Khoảng cách giữa vùng khai thác và vùng thu nhận thƣờng khá xa, từ vài 

chục đến vài trăm km. Các lỗ khoan nƣớc ở vùng khai thác thƣờng có áp lực. 

Đây là loại nƣớc ngầm có chất lƣợng tốt và ổn định. Trong các khu vực phát 

triển đá cacbonat thƣờng tồn tại loại nƣớc ngầm caxtơ di chuyển theo các khe 

nứt caxtơ. Trong các dải cồn cát vùng ven biển thƣờng có các thấu kính nƣớc 

ngọt nằm trên mực nƣớc biển. 

Nƣớc ngầm là lƣợng nƣớc nằm dƣới mặt đất tự nhiên, bao gồm các lớp 

nƣớc có áp nằm giữa các lớp đất đá không thấm nƣớc hoặc không có áp nhƣ 

nƣớc dƣới đất tầng nông, lƣợng ẩm trong các lớp thổ nhƣỡng và lƣợng nƣớc 

liên kết hóa học trong khoáng vật bên trong lớp đất đá. Trong quá trình thẩm 

thấu qua các lớp đất đá khác nhau, các tạp chất, vi trùng bị giữ lại làm cho 

chất lƣợng nƣớc dƣới đất tốt hơn. Nhiệt độ nƣớc dƣới đất trong tầng khai thác 

tƣơng đối ổn định, thƣờng khoảng 18-27 0 C, một số nơi có thể là 40-60 0 C, nhất 






2 













là mạch nƣớc đi qua các vỉ đá nóng, gần khu vực có núi lửa,…khả năng con 

ngƣời chỉ khai thác với độ sâu không quá 1000 m trong khi nƣớc dƣới đất có 

thể hiện diện ở độ sâu 15 km hay có thể hơn nữa. Nƣớc ngầm trên trái đất là 

một tài nguyên quý giá và hiện nay chỉ đánh giá trữ lƣợng một cách tƣơng đối. 

2.1.2 Các đặc tính chung 

Nƣớc dƣới mặt đất chứa rất ít hoặc không chứa các vật huyền phù,, rong, 

tảo, chất hữu cơ và vi khuẩn vì đã thấm qua các lớp đất đá nhƣng nƣớc dƣới 

mặt đất có độ cứng tƣơng đối lớn và các chất khoáng tƣơng đối nhiều vì nƣớc 

hòa tan tốt khi thấm qua các lớp đất đá. 

Nƣớc ngầm ít chịu ảnh hƣởng bởi tác động của con ngƣời. Chất lƣợng 

nƣớc ngầm thƣờng tốt hơn chất lƣợng nƣớc mặt và hầu nhƣ không có chứa các 

hạt keo hay các hạt cặn lơ lửng. Nƣớc ngầm cũng có thể bị nhiễm bẩn do tác 

động của con ngƣời do các chất thải công nghiệp, hóa học, thuốc trừ sâu… [5]. 

Bảng 2.1. Sự khác nhau chủ yếu của nƣớc mặt và nƣớc ngầm 

Đặc tính Nƣớc mặt Nƣớc ngầm 

Nhiệt độ Thay đổi theo mùa Tƣơng đối ổn định 

Độ đục, MES (thực hoặc 

dạng keo) 

Màu sắc 

Chất khoáng hóa hòa tan 

Fe và Mn hóa trị 2 (ở 

trạng thái hoàn toàn) 

Thay đổi, đôi khi khá cao 

Đặc biệt liên quan tới MES (đất 

sét, tảo) trừ nƣớc mềm và axit (axit 

humic) 

Thay đổi phụ thuộc vào nền đất, 

lƣợng mƣa, đất đào bỏ đi… 

Nhìn chung không có, trừ tình 

trạng bảo dƣỡng chiều sâu bình 

chứa nƣớc 

Yếu hoặc không có (trừ 

nƣớc ở vùng cactơ) 

Liêm quan mật thiết đến 

các chất trong dung dịch 

(axit humic) 

Hầu nhƣ không đổi, nói 

chung rõ ràng hơn nƣớc 

mặt của một vùng 

Nói chung có mặt 

CO 2 xâm thực Nói chung không có Thƣờng có với lƣợng 

lớn 

O 2 hòa tan 

H 2 S 

Thƣờng xuyên nhất gần trạng thái 

bão hòa. 

Không có mặt trong trƣờng hợp 

nƣớc bị ô nhiễm. 

Không có mặt trong đại 

bộ phận thời gian 


Thƣờng có mặt 





NH 4 

+ 

Nói chung không có 

Thƣờng xuyên có mặt, 

không có dấu hiệu hệ 

3 










thống ô nhiễm vi khuẩn 




Nitrat Chỉ có trong nƣớc bị ô nhiễm Hàm lƣợng đôi khi cao 

Silic Nói chung ít dồi dào Hàm lƣợng thƣờng cao 

Chất vi ô nhiễm vô cơ 

và hữu cơ 

Các phần tử sống 

Hàm lƣợng nói chung vừa phải 

Có trong nƣớc của các vùng phát 

triển, nhƣng có nhiều khả năng mất 

đi nhanh chóng sau khi loại bỏ 

nguồn Vi khuẩn (một số gây bệnh), 

virus, vi sinh vật nổi (động và thực 

vật 

4 

Nói chung vắng mặt, 

nhƣng ô nhiễm nguy 

hiểm tồn tại lâu dài 

Thƣờng có vi khuẩn 

chứa sắt 

Dung môi chứa clo Rất hiếm có Có mặt thƣờng xuyên 

Đặc tính dinh dƣỡng 

Thƣờng xuyên tăng lên rõ nét ở 

nhiệt độ cao 

Không 

Thành phần hóa học của nƣớc ngầm rất phức tạp. Nó chịu ảnh hƣởng của 

các tính chất vật lý lẫn thành phần hóa học của tầng đất, nham thạch chứa nó. 

Trong nƣớc ngầm chứa tất cả các nguyên tố cấu tạo nên vỏ trái đất, nhƣng 

hàm lƣợng các nguyên tố đó trong tầng nƣớc ngầm khác nhau là rất khác 

nhau. 

2.1.3 Các ion trong nƣớc ngầm [1] 

2.1.3.1 Ion canxi (Ca 2+ ) 

Nƣớc ngầm có thể chứa Ca 2+ với nồng độ cao. Nồng độ Ca 2+ góp phần 

tạo nên độ cứng của nƣớc ngầm. Trong mặt đất khí CO 2 sẽ phản ứng với nƣớc 

mƣa để tao thành axit yếu H 2 CO 3 theo phƣơng trình: 

CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 

Axit yếu sẽ thẩm thấu xuống đất và hòa tan canxi cacbonat tạo ra ion 

Ca 2+ : 

H 2 CO 3 + CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 Ca 2+ + 2HCO 3 

- 

2.1.3.2 Ion magie (Mg 2+ ) 


Nguồn gốc của các ion Mg 2+ trong nƣớc ngầm chủ yếu từ các dạng muối 

magie silicat và CaMg(CO 3 ) 2 , chúng hòa tan chậm trong nƣớc chứa khí 

cacbonic. Sự có mặt của Ca 2+ và Mg 2+ tạo nên độ cứng của nƣớc. 

















2.1.3.3 Ion natri (Na + ) 

Sự hình thành của Na + trong nƣớc chủ yếu theo phƣơng trình sau: 

2NaAlSi 3 O 3 +10H 2 O Al 2 Si 2 (OH) 4 +2Na + +4H 4 SiO 3 

Na + cũng có nguồn gốc từ NaCl, Na 2 SO 4 là những muối có độ hòa tan 

lớn trong nƣớc biển. 

2.1.3.4 Ion (Fe 2+ ) 

Trong nƣớc ngầm sắt thƣờng tồn tại dƣới dạng Fe 2+ . Các ion Fe 2+ từ các 

lớp đất đá hòa tan trong nƣớc trong điều kiện yếm khí nhƣ sau: 

4Fe(OH) 3 +8H + Vi sinh vật 4Fe 2+ + O 2 + 10H 2 O 

Khi không bị vi sinh vật tiêu thụ trong quá trình oxy hóa các tạp chất hữu 

cơ trong đất (hợp chất humic), sắt hóa trị ba Fe(OH) 3 sẽ bị khử thành sắt hóa 

trị hai Fe 2+ . 

2.1.3.5 Ion mangan (Mn 2+ ) 

Trong nƣớc ngầm hàm lƣợng của Mn 2+ thƣờng không vƣợt quá 2 mg/l. 

Các ion Mn 2+ cũng đƣợc hòa tan trong nƣớc từ các tầng đất đá ở điều kiện 

yếm khí nhƣ sau: 

6MnO 2 + 12H + Vi sinh vật Mn 2+ + 3O 2 + 6H 2 O 

2.1.3.6 Ion amon (NH 4 + ) 

Các ion NH + 4 có trong nƣớc ngầm có nguồn gốc từ các chất thải rắn và 

nƣớc thải sinh hoạt, nƣớc thải công nghiệp, chất thải chăn nuôi, phân bón hóa 

học và trong quá trình vận động của nitơ. 

2.1.3.7 Ion bicacbonat (HCO 3 - ) 

Các ion bicacbonat HCO - 3 đƣợc tạo ra trong nƣớc nhờ quá trình hòa tan 

của đá vôi khi có mặt khí cacbonic: 

2.1.3.8 Ion sunfat (SO 4 2- ) 

CaCO 3 + CO 2 +H 2 O Ca 2+ + 2 HCO 3 

- 

Ion SO 2- 4 có trong nƣớc do khoáng chất hoặc có nguồn gốc hữu cơ. Với 

hàm lƣợng sunfat lớn hơn 250 mg/l có thể gây tổn hại đến sức khỏe con ngƣời. 

Hàm lƣợng sunfat lớn hơn 300 mg/l nƣớc gây tính xâm thực mạnh với bêtông. 

Ở điều kiện yếm khí, SO 4 2- sẽ phản ứng với các hợp chất hữu cơ tạo 

thành khí H 2 S mang tính độc hại: 






SO 4 

2- 

+ chất hữu cơ yếm khí H 2 S + O 2 H 2 SO 4 

5 













Các ion sunfat có nguồn gốc từ muối CaSO 4 .7H 2 O hoặc do quá trình oxy 

hóa FeS 2 trong điều kiện ẩm với sự có mặt của oxy nhƣ sau: 

FeS 2 + 2H 2 O + 7O 2 2Fe 2+ + 4 SO 4 

2- 

+ 4H + 

2.1.3.9 Các ion clorua (Cl - ) 

Các ion Cl - có nguồn gốc từ quá trình phân ly muối NaCl hoặc nƣớc thải 

sinh hoạt. Ở nồng độ cho phép không gây độc hại, ở nồng độ cao lớn hơn 250 

mg/l tạo vị mặn cho nƣớc, sử dụng nƣớc có hàm lƣợng clo cao sẽ gây ra bệnh 

thận. 

2.1.3.10 Các hợp chất photphat 

Khi nguồn nƣớc bị nhiễm bẩn phân rác và các hợp chất hữu cơ, quá trình 

phân hủy giả phóng ion PO 3- 4 . Sản phẩm của quá trình có thể tồn tại ở dạng 

H 2 PO - 4 , HPO 2- 4 , PO 3- 4 , Na 3 (PO 3 ), các hợp chất hữu cơ phốt pho…Khi trong 

nƣớc có hàm lƣợng photphat cao sẽ thúc đẩy quá trình phì dƣỡng. 

Tóm lại trong nƣớc ngầm có chứa các anion và các cation chủ yếu là 

Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , Fe 2+ , NH + 4 và các anion chủ yếu là HCO - 3 , SO 2- 4 , Cl - , PO 3- 4 . 

Điều quan trọng cần chú ý là tổng đƣơng lƣợng của các cation bằng tổng 

đƣơng lƣợng của các anion. 

2.1.4 Các khí hòa tan trong nƣớc ngầm [1] 

2.1.4.1 Khí O 2 hòa tan 

Dựa vào nồng độ của oxy trong nƣớc ngầm có thể chia nƣớc ngầm thành 

hai nhóm: 

Nƣớc yếm khí: trong quá trình nƣớc thấm qua các tầng đá, oxy bị tiêu 

thụ. Khi lƣợng oxy hòa tan trong nƣớc bị tiêu thụ hết, các chất hòa tan nhƣ 

Fe 2+ , Mn 2+ - 

sẽ đƣợc tạo thành. Mặt khác các quá trình khử NO 3 NH + 4 ; 

2- 

SO 4 H 2 S; CO 2 CH 4 cũng xảy ra. 

Nƣớc dƣ lƣợng oxy hòa tan: trong nƣớc có oxy sẽ không có các chất khử 

nhƣ H 2 S, CH 4 , NH + 4 ,.. Thông thƣờng khi nƣớc có lƣợng oxy dƣ thì có chất 

lƣợng tốt. 

2.1.4.2 Khí hydro sunfua hòa tan (H 2 S) 


Khí H 2 S là sản phẩm của các quá trình phân hủy các hợp chất hữu cơ, 

phân rác có trong nƣớc thải. Khí H 2 S làm cho nƣớc có mùi trứng thối khó 

chịu. Với nồng độ cao, H 2 S mang tính ăn mòn vật liệu. 





6 













Khí hydro sunfua đƣợc tạo ra trong điều kiện yếm khí từ ion sunfua với 

sự tham gia của vi khuẩn: 

2SO 4 

2- 

+ 14H + +8e - Vi khuẩn 2H 2 S + 2H 2 O +6OH - 

2.1.4.3 Khí metan (CH 4 ) và khí cacbonic (CO 2 ) 

Metan và khí cacbonic đƣợc tạo thành trong điều kiện yếm khí từ các 

hợp chất humic với sự tham gia của vi khuẩn: 

4C 10 H 8 O 10 + 2H 2 O 21CO 2 +19CH 4 

2.1.5 Ô nhiễm nƣớc ngầm 

Nƣớc ngầm là nguồn nƣớc cung cấp nƣớc sinh hoạt chủ yếu của nhiều 

quốc gia và vùng dân cƣ trên thế giới. Do vậy ô nhiễm nƣớc ngầm có ảnh 

hƣởng rất lớn đến chất lƣợng môi trƣờng sống của con ngƣời. Các tác nhân 

gây ô nhiễm và suy thoái môi trƣờng bao gồm: 

2.1.5.1 Nhiễm mặn: Do khai thác nông nghiệp, chăn nuôi quá tải không 

đúng cách là nguyên nhân chính cho việc ô nhiễm nƣớc ngầm, tạo điều kiện 

thuận lợi cho việc nhiễm mặn ở nhiều nơi. Mạch nƣớc ngầm khi đã bị nhiễm 

mặn thì khó có thể sử dụng lại. Ở riêng Hà Nội theo thống kê của Cục bảo vệ 

môi trƣờng tháng 5/2006, tổng lƣợng nƣớc thải sinh hoạt khoảng 450.000 m 3 / 

ngày đêm, một phần đƣợc xử lý sơ bộ tại các bể tự hoại, sau đó xả vào các 

cống chung và kênh mƣơng, ao hồ. Nhiều nơi xả trực tiếp ra sông làm ô nhiễm 

chất lƣợng các sông. 

2.1.5.2 Các chất phóng xạ có trong các khoáng sản dƣới đất, hoặc các 

chất thải phóng xạ đã không đƣợc xử lý có thể ngấm dần thông qua các lớp đất 

và thâm nhập vào nƣớc ngầm sau rất nhiều năm. Năm 2001, nguy cơ nhiễm 

asen đã đƣợc Micheal Berg, thuộc viện Liên Bang Khoa học và Công nghệ 

môi trƣờng Thụy sĩ công bố trên tạp chí Environmental Science and 

Technology số tháng 7/2001 là nguồn nƣớc uống ở vùng phía bắc Việt Nam 

đã bị nhiễm asen với nồng độ gấp 50 lần định mức của Việt Nam (10 phần tỷ). 

Nguyên nhân đƣợc tác giả nêu lên là do các giếng đóng ở độ sâu từ 10 đến 35 

m. 

2.1.5.3 Ô nhiễm hóa chất bảo vệ thực vật: Nhu cầu phát triển nông 

nghiệp là nguyên nhân chính gây ô nhiễm các hóa chất diệt cỏ, thuốc trừ sâu 

trong nƣớc ngầm. Thời gian bán hủy của chúng rất lâu nghĩa là chúng có thể 

tồn tại lâu dài và theo nƣớc mƣa thẩm thấu xuống nƣớc ngầm. Đây là dấu hiệu 

cho thấy nƣớc ngầm không còn an toàn nhất là đối với các giếng đào và đóng. 






7 













2.1.5.4 Ô nhiễm vi sinh vật 

Sinh vật có mặt trong nƣớc rất đa dạng. Ngoài các vi sinh vật có lợi thì 

song song tồn tại những sinh vật không có lợi trong số đó có một số vi sinh vật 

gây nên các bệnh nhƣ bệnh tả, sốt rét, thƣơng hàn, viêm gan B,…Nguồn gây ô 

nhiễm chủ yếu là phân rác, nƣớc thải sinh hoạt từ các bệnh viện. Để đánh giá 

chất lƣợng nƣớc dƣới góc độ tác nhân sinh học, ngƣời ta dùng chỉ số coliform. 

Đây là chỉ số phản ánh số lƣợng vi khuẩn coliform trong nƣớc thƣờng không 

gây bệnh cho ngƣời và sinh vật nhƣng biểu hiện sự ô nhiễm nƣớc bởi tác nhân 

sinh học. 

2.1.5.4 Ô nhiễm nitrit và nitrat 

Các hợp chất nitơ nhƣ NH + 4 , NO - 2 , NO - 3 là quá trình phân hủy của của 

các sinh vật yếm khí ( NH + 4 ), hiếm khí ( NO - 2 , NO - 3 ), các hợp chất hữu cơ 

chứa nitơ từ xác sinh vật, chất thải hữu cơ. 

2.2 Tổng quan về tài nguyên nƣớc ngầm ở Việt Nam 

2.2.1 Về trữ lƣợng 

Tài nguyên nƣớc ngầm của Việt nam rất dồi dào với tổng trữ lƣợng có 

tiềm năng khai thác đƣợc trên cả nƣớc của các tầng nƣớc khoảng 60 tỷ m 3 

mỗi năm. Trữ lƣợng nƣớc dao động từ mức rất nhiều ở Đồng Bằng Sông Cửu 

Long (ĐBSCL) đến mức khá khan hiếm ở vùng Bắc Trung Bộ. Dù có trữ 

lƣợng nƣớc dƣới đất lớn nhƣng tính chung cho cả nƣớc thì chỉ chƣa đầy 5% 

tổng trữ lƣợng đƣợc khai thác. Việc khai thác nƣớc dƣới đất ở các vùng cũng 

khác nhau. Ví dụ, rất khó khai thác nƣớc dƣới đất ở vùng Đông Bắc do các 

tầng chứa nƣớc nằm phân tán và đa dạng. Mặt khác, ở Tây Nguyên, nƣớc dƣới 

đất lại bị khai thác quá mức để phục vụ tƣới cho các loại cây trồng công 

nghiệp dẫn đến tình trạng thiếu nƣớc ở một số địa bàn trong vùng. Ở Đồng 

Bằng Sông Hồng và ĐBSCL, tại các vùng phụ cận quanh Hà Nội và quanh Hồ 

Chí Minh, nƣớc dƣới đất bị khai thác vƣợt quá khả năng tái nạp của các tầng 

chứa nƣớc dẫn đến hiện tƣợng sụt giảm các mạch nƣớc ngầm gây lún, sụt đất 

và nhiễm mặn, đặc biệt là ở vùng ĐBSCL. 

2.2.2 Về chất lƣợng 

Nƣớc ngầm là nguồn cung cấp nƣớc rất quan trọng cho sinh hoạt, nông 

nghiệp và công nghiệp. Chất lƣợng nƣớc ngầm vẫn còn tốt, tuy cũng có những 

nơi có dấu hiệu bị ô nhiễm. Ô nhiễm do các bể xí tự hoại, các bãi chôn lấp rác 

thải không đƣợc bảo dƣỡng tốt và nƣớc thải công nghiệp cũng nhƣ khai thác 

quá mức thể hiện ở một số vùng của Hà Nội, thành phố Hồ Chí Minh và 

ĐBSCL. Các kết quả khảo sát mới đây cho thấy có khả năng có arsenic trong 


8 

















các lớp bùn phù sa ở Đồng Bằng Sông Hồng và trong các giếng lấy nƣớc từ 

các tầng thấp. Cần hải nghiên cứu sâu hơn về vấn đề này và đánh giá một cách 

cẩn trọng. Ngoài ra, hàm lƣợng nitơ và sắt cao hơn mức cho phép cũng đã phát 

hiện ở vùng Đồng Bằng Sông Hồng và Sông Cửu Long. Nƣớc bị nhiễm mặn 

đang là vấn đề bức xúc của cả vùng Đồng Bằng Sông Hồng, miền Trung và cả 

vùng ĐBSCL. Nhiễm mặn là hiện tƣợng tự nhiên diễn ra ở các vùng ven biển. 

Tuy nhiên do khai thác quá mức nƣớc dƣới đất gây nên hiện tƣợng này đã 

ngày càng gia tăng và là mối nguy hại cho nguồn cung cấp nƣớc sạch cho sinh 

hoạt, đặc biệt là ở các vùng Đồng Bằng Sông Hồng và Sông Cửu Long. Ở 

vùng Đồng Bằng Sông Hồng, nồng độ nhiễm mặn cao hơn 3% đã thâm nhập 

sâu vào hơn 60km trong đất liền kéo đến tận phía bắc tỉnh Hải Dƣơng và phía 

nam tỉnh Nam Định. Ở vùng ĐBSCL, nƣớc bị nhiễm mặn đã đƣợc ghi 

nhận trên gần một nửa diện tích cả vùng (Bộ Tài Nguyên Môi Trƣờng, 2004). 

2.3 Một số nghiên cứu nƣớc ngầm ở ĐBSCL 

Nƣớc ngầm ở ĐBSCL đƣợc đánh giá có trữ lƣợng khai thác khoảng một 

triệu m 3 / ngày đêm. Nƣớc ngầm ở đây phân bố không đều, nơi ít nơi nhiều,nơi 

nông nơi sâu. Nƣớc ngầm nhạt và lợ trong các tầng biến đổi từ vài chục đến 

lớn hơn 400m. Việc khai thác nƣớc ngầm ở ĐBSCL là khó khăn vì vậy phải 

có huy hoạch, biện pháp khoa học và hợp lý, nếu không sẽ dẫn tới hậu quả xấu 

( Lê Ngọc Tặng, 2001). 

Nhu cầu sử dụng nƣớc ngầm ở ĐBSCL ngày càng tăng tuy nhiên các 

nguồn nƣớc ngầm có thể khai thác thƣờng bị nhiễm sắt, độ cứng cao, mùi 

hôi,… 

Theo báo cáo hiện trạng của môi trƣờng tỉnh ủy Cần Thơ 2002 về chất lƣợng 

nƣớc hầu hết các mẫu nƣớc dƣới đất có hàm lƣợng clorua vƣợt quá tiêu chuẩn 

nƣớc ngầm (TCVN 5944 – 1995), trong đó các các mẫu nƣớc ở huyện Long 

Mỹ và Thị Xã Vị Thanh đều có hàm lƣợng clorua rất cao ( >1000mg/L) và 

hàm lƣợng sunphat từ 300 – 500 mg/L cao hơn tiê chuẩn Việt Nam từ 1,5 – 2 

lần. Khoảng 50% số mẫu ở huyện Châu Thành và Vị Thủy có độ cứng vƣợt 

quá TCVN từ 2 – 5 lần; hàm lƣợng sắt theo kết quả trắc quan năm 2001 đa số 

đều vƣợt tiêu chuẩn Việt Nam; kết quả giám sát chất lƣợng nƣớc dƣới đất 

1999 – 2002 trên 42 giếng ở 2 huyện này thì hàm lƣợng sắt từ 1 – 7 mg/L, 

muối từ 250 – 500 mg/L, độ cứng từ 300 – 600 mg/L, các chỉ tiêu này đều 

vƣơt quá tiêu chuẩn vệ sinh của nƣớc cấp cho ăn uống và sinh hoạt (505 

BYT/QĐ). 


Từ năm 2003 đến 2005, chƣơng trình United Nations International 

Children's Emergency Fund (UNICEF) đã khảo sát nồng độ Arsen trong các 

9 

















giếng khoan của 4 tỉnh ĐBSCL cho thấy nguồn nƣớc giếng khoan của các tỉnh 

vùng đầu nguồn sông Cửu Long nhƣ An Giang, Đồng Tháp bị nhiễm Arsen 

cao, tỷ lệ các giếng có nồng độ Arsen từ 10 ppb đến 50 ppb ( Nguyễn Khắc 

Hải, 2006). Ở ĐBSCL, nồng độ As cao trên 10 ppb chủ yếu tập trung ở các 

tỉnh ven sông Tiền, sông Hậu và Đồng Tháp Mƣời ( Gordon Stanger etal, 

2005). Tại An Giang, trong số 2.966 mẫu nghiên cứu có 40% số giếng bị 

nhiễm trên 50 ppb, 16% nhiễm dƣới 50 ppb. Tại Long An trong số 4.876 mẫu 

nƣớc ngầm có 56% mẫu nhiễm Arsen, tại Đồng Tháp trong 2.960 mẫu có 67% 

nhiễm Arsen [8]. 

2.4 Các thông số cơ bản đánh giá chất lƣợng nƣớc ngầm 

2.4.1 pH 

pH là một trong các thông số để đánh giá chất lƣợng nƣớc ngầm và sự 

thay đổi của pH trong nƣớc có thể ảnh hƣởng đến những thay đổi về thành 

phần các chất trong nƣớc do quá trình hòa tan hay kết tủa, hoặc thúc đẩy hay 

ngăn chặn các phản ứng hóa học, sinh học xảy ra trong nƣớc (Đặng Kim Chi, 

1999). Theo tiêu chuẩn chất lƣợng nƣớc ngầm, giá trị cho phép của pH từ 6,5 

– 8,5. 

2.4.2 Nhiệt độ 

Nhiệt độ là một đại lƣợng phụ thuộc nhiều vào điều kiện môi trƣờng và 

khí hậu, ngoài ra có sự góp phần không nhỏ từ các hoạt động sản xuất của con 

ngƣời. Nhiệt độ là yếu tố ảnh hƣởng khá mạnh đến nhiều quá trình xử lý các 

chất thải, ngoài ra còn có tác động đến năng suất công việc của ngƣời lao 

động. Nhiệt độ của nƣớc ngầm tƣơng đối ổn định và thƣờng dao động trong 

khoảng 18 – 28 0 C. 

2.4.3 Độ đục 

Độ đục là đại lƣợng đánh giá sự có mặt của các chất lơ lửng có kích 

thƣớc đa dạng từ phân tán keo đến phân tán thô, ảnh hƣởng tới sự truyền suốt 

của ánh sáng. Độ đục ảnh hƣởng đến ngƣời sử dụng về mặt cảm quan và ảnh 

hƣởng đến công nghệ xử lý nƣớc trong quá trình lọc và khử trùng. Nƣớc dùng 

để cấp cho sinh hoạt thƣờng có độ đục nhỏ hơn 5 NTU. Độ đục là thông số 

quan trọng để đánh giá đặc tính nƣớc cấp. 

2.4.4 Độ cứng 

Độ cứng là do các ion hóa trị 2 gây ra mà chủ yếu là ion Ca 2+ và Mg 2+ . 

Các ion này có khả năng phản ứng với xà phòng và phản ứng với một số ion 

âm trong nƣớc do đó làm tiêu hao xà bông khi giặt giũ, đóng rắn trong các 

thành ống dẫn của nồi hơi làm giảm khả năng trao đổi nhiệt của thiết bị, làm 


10 

















tăng tính ăn mòn do tăng nồng độ ion H + . Độ cứng bao gồm 3 loại: 

- Độ cứng toàn phần: biểu thị tổng hàm lƣợng ion Ca 2+ và Mg 2+ có 

trong nƣớc. 

- Độ cứng tạm thời: là hàm lƣợng các muối của ion HCO - 3 , CO - 3 với 

Ca 2+ và Mg 2+ . 

- Độ cứng vĩnh cửu: là hàm lƣợng các muối của ion Cl - , SO 2- - 

4 , HSO 4 

với Ca 2+ và Mg 2+ . Nƣớc ngầm thƣờng có độ cứng cao hơn nƣớc mặt và giá trị 

tới hạn theo TCVN là 300 – 500 mgCaCO 3 /L. 

2.4.5 Sắt tổng 

Sắt thƣờng có mặt trong nƣớc ngầm (ở dạng sắt (II)) do quy trình hòa tan 

các loại quặng sắt trong nƣớc. Nƣớc mặt thƣờng có hàm lƣợng sắt (III) thấp 

tồn tại ở dạng keo hữu cơ hoặc ở dạng huyền phù. Khi trong nƣớc có chứa các 

ion sắt sẽ gây đục và màu trong nƣớc do: Fe 2+ , Fe 3+ (màu nâu đỏ). 

Nƣớc có hàm lƣợng sắt cao tuy không độc hại đối với sức khỏe nhƣng có 

mùi tanh khó chịu và nổi ván bề mặt, làm vàng quần áo khi giặt, hƣ hỏng sản 

phẩm của các ngành dệt, sản xuất giấy, phim ảnh, đồ hộp. Sắt còn gây đóng 

cặn trong đƣờng ống và các thiết bị trao đổi nhiệt. Nƣớc ngầm hàm lƣợng cho 

phép của sắt từ 1 – 5 mg/L. 

2.4.6 Phosphat 

Trong công nghiệp, phosphat là chất tạo bọt cho hầu hết các loại bột giặt 

tổng hợp, là một trong những thành phần gây nên hiện tƣợng giàu dinh dƣỡng 

trên các dòng chảy. Trong quá trình xử lý nƣớc cấp cho sinh hoạt, phosphat là 

chất làm mềm nƣớc. Trong quá trình xử lý nƣớc thải, phosphat lại là một yếu 

tố quan trọng giúp tăng cƣờng các chất dinh dƣỡng cần thiết cho vi sinh bùn 

hoạt tính. Chính vì thế việc kiểm soát và duy trì phosphat ở giới hạn cho phép 

(1.2 – 2.5 mg/L) rất cần trong việc phát triển đời sống các vi sinh vật có ích 

nói riêng và việc bảo vệ môi trƣờng ở mức độ cao hơn. 

2.4.7 Nitrit 

Hàng ngày thông qua nguồn nƣớc thì nitrit gây ảnh hƣởng lớn đến sức 

khỏe lớn của con ngƣời. Khi vào cơ thể nitrit kết hợp với Hemoglobin hình 

thành methaemoglobin, kết quả hàm lƣợng Hemoglobin giảm sẽ làm giảm quá 

trình vận chuyển oxi trong máu. Thông thƣờng hemoglobin chứa Fe 2+ ion này 

có khả năng liên kết với oxi. Khi có mặt của NO - 2 nó sẽ chuyển hoá Fe 3+ khiến 

hồng cầu không làm đƣợc nhiệm vụ chuyển tải oxi. Nếu duy trì lâu sẽ dẫn tới 

ung thƣ. 2HbFe 2+ (O 2 ) + NO - 2 + H 2 O + 2HbFe 3+ + 2OH - + NO - 3 + O 2. Sự tạo 

thành methemoglobin đặc biệt thấy rõ rệt ở trẻ em. Trẻ em mắc chứng bệnh 


11 

















này thƣờng xanh xao và dễ bị đe doạ đến cuộc sống đặc biệt là trẻ em dƣới 6 

tháng tuổi. Ngoài ra khi nitrit vào dạ dày tại đây pH thấp nitrit đƣợc chuyển 

thành axit nitrơ có khả năng phản ứng đƣợc với amin hoặc amit sinh ra 

nitrosamine – đây là hợp chất gây ung thƣ. Các hợp chất nitroso đƣợc tạo 

thành từ các amin bậc II và axit nitrơ có thể trở nên bền vững hơn nhờ tách lại 

proton trở thành nitrosamine. Các amin bậc III trong môi trƣờng axit yếu ở pH 

= 3 – 6 với sự có mặt của ion nitrit chúng dễ dàng phân huỷ thành anđehit và 

amin bậc II. Sau đó amin bậc II tiếp tục chuyển thành nitrosamine. Các amin 

bậc II thƣờng xuất hiện trong quá trình nấu rán thực phẩm giàu protein hay 

quá trình lên men. Nitrit có trong rau quả vào khoảng 0,05 – 2 mg/ kg. Khi 

dùng nguồn nƣớc có nồng độ NO 2 - vƣợt quá giới hạn cho phép lâu ngày sẽ gây 

nên ngộ độc. 

2.4.8 Nitrat 

Nitrat là nguồn dinh dƣỡng cho thực vật trong thủy vực. Đối với các 

giếng khoan không cần thiết sự hiện diện của NO - 3 . Trong nƣớc ngầm thƣờng 

- 

có sự hiện diện của NO 3 với hàm lƣợng thấp. Tuy nhiên, trong thực tế ở 

những vùng nƣớc mặt và môi trƣờng đất bị ô nhiễm do chất thải, phân bón, 

- 

nồng độ NO 3 cao thì cũng dễ dàng thẩm thấu xuống nguồn nƣớc ngầm làm 

- 

cho giếng khoan có hàm lƣợng NO 3 khá cao đặc biệt với những giếng có độ 

sâu nông. Điều này sẽ gây ảnh hƣởng không tốt đến sức khỏe ngƣời sử dụng 

vì khi vào cơ thể trong điều kiện thích hợp chúng sẽ chuyển hóa thành nitrit, 

kết hợp với hồng cầu, tạo chất không có khả năng vận chuyển oxy gây ra bệnh 

xanh xao, đặc biệt là trẻ em, gây bệnh thiếu máu gọi là Methaemoglobinaemia 

(Lê Trình,1999). 

2.4.9 Hàm lƣợng clorua 

Cl - chính là ion chính trong nƣớc thiên nhiên biểu thị độ mặn. Cl - có 

nhiều nhất ở nƣớc biển và các mỏ muối, Trong nƣớc ngọt và nƣớc ngầm hàm 

lƣợng Cl - thƣờng dao động từ 20mg/L – 800mg/L. 

Cl - rất có ích cho cơ thể, nhƣng hàm lƣợng cao lại có thể làm suy thận, góp 

phần tăng cao nguy cơ tăng huyết áp. 

2.4.10 Nhu cầu oxy hóa học (COD) 

Chỉ tiêu COD dùng để xác định hàm lƣợng chất hữu cơ có trong nƣớc là 

lƣợng oxy cần thiết để oxy hóa chất hữu cơ thành CO 2 và H 2 O dƣới tác dụng 

của chất oxy hóa mạnh 


2.5 Giới thiệu sơ lƣợc về vùng nghiên cứu 

2.5.1 Điều kiện tự nhiên 

12 

















2.5.1.1 Vị trí địa lý 

Ấp Long Hòa B thuộc xã Long Thạnh, huyện Phụng Hiệp, tỉnh Hậu 

Giang. Ấp Long Hòa B nằm dọc theo sông thuộc kênh Xáng Xà No, cách chợ 

Long Thạnh khoảng 1,5 km. 

2.5.1.2 Địa hình 

Ấp Long Hòa B nằm trong tỉnh Hậu Giang thuộc Khu vực ĐBSCL nên 

địa hình tƣơng đối bằng phẳng. Do nằm dọc theo dòng sông nên thƣờng xuyên 

bị sạt lỡ đất và thƣờng bị ngập theo thủy triều theo những tháng nƣớc lớn.Tuy 

nhiên thời gian ngập rất ngắn do địa hình khá cao. 

2.5.1.3 Khí hậu 

Ấp Long Hòa B nói riêng hay tỉnh Hậu Giang nói chung là vùng có khí 

hậu nhiệt đới gió mùa, quanh năm nóng ẩm. Đặc trƣng khí hậu có sự phân bố 

rõ rệt thành 2 mùa mùa mƣa và mùa khô. 

2.5.1.4 Hệ thống sông ngòi 

Ấp Long Hòa B nằm dọc theo sông thuộc hệ thống sông Xáng Xà No với 

hệ thống sông ngòi chằn chịt nên rất thuận lợi cho giao thông đƣờng thủy, 

hằng năm đƣợc cung cấp lƣợng nƣớc dồi dào, phong phú phục vụ cho sinh 

hoạt và sản xuất. Tuy nhiên cũng bị ảnh hƣởng của lũ đến sản xuất nông 

nghiệp nhƣng không đáng kể. 

2.5.1.5 Tài nguyên sinh vật 

Với thuận lợi về khí hậu, đất đai màu mỡ, hệ thống sông ngòi chằn chịt 

đã tạo nên hệ sinh thái ở đây khá đa dạng về giống loài thực vật và động vật. 

Với vùng đất phù sa ngọt thuận lợi cho trồng lúa nƣớc và các loại cây ăn trái. 

Dọc theo dòng sông có các loài rong, tảo , các loại cây trồng,.. rất đa dạng. 

Tuy nhiên, với sự phát triển của kinh tế vấn đề sử dụng thuốc trừ sâu và 

phân bón ngày càng tăng trong nông nghiệp đang làm suy thoái đất và ô nhiễm 

nguồn nƣớc đã làm giảm sự phong phú của các loài thủy sản. 

2.5.2 Điều kiện kinh tế xã hội 

Ấp Long Hòa B có 255 hộ, đa số là dân tộc Kinh. Sản xuất chủ yếu ở đây 

là trồng lúa, cây ăn quả và các loại rau màu. Ngoài ra chăn nuôi cũng là nguồn 

thu nhập chính ở đây.Gần đây với sự phát triển của kinh tế và khoa học kỹ 

thuật đã giúp cho ngƣời dân ở đây thuận lợi trong việc trồng và thu hoạch 

nông sản rất nhiều và đạt năng suất khá cao. 






13 













CHƯƠNG 3: NỘI DUNG VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 

3.1 Nội dung nghiên cứu 

Khảo sát điều kiện tự nhiên, kinh tế xã hội; tình hình khai thác và sử 

dụng nƣớc giếng khoan tại ấp Long Hòa B, xã Long Thạnh, huyện Phụng 

Hiệp, tỉnh Hậu Giang. Thu thập các dữ liệu có liên quan đến mục tiêu ngiên 

cứu của đề tài. Phân tích các dữ liệu này để làm cơ sở chọn điểm thu mẫu. 

Phân tích các chỉ tiêu: pH, nhiệt độ, độ đục, sắt tổng, NO - 3 ,NO - 2 ,PO 3- 4 , 

độ cứng tổng cộng và hàm lƣợng clorua. 

Đánh giá chất lƣợng nƣớc giếng khoan theo Quy chuẩn kỹ thuật Việt 

Nam ( QCVN ) của Bộ Y Tế (BYT) về tiêu chuẩn nƣớc sinh hoạt và QCVN 

của Bộ Tài Nguyên Môi Trƣờng (BTNMT) về tiêu chuẩn nƣớc ngầm. 

Đề xuất biện pháp sử dụng nƣớc giếng khoan an toàn và hiệu quả. 

3.2 Phƣơng pháp nghiên cứu 

3.2.1 Thới gian và địa điểm nghiên cứu 

Đề tài đƣợc tiến hành từ tháng 8 đến tháng 11 năm 2015. Mẫu đƣợc 

thu tại ấp Long Hòa B, xã Long Thạnh, huyện Phụng Hiệp, tỉnh Hậu Giang. 

Mẫu nƣớc sau khi đƣợc mang về ngay trong ngày và đƣợc phân tích tại Bộ 

Môn Hóa Học, Khoa Khoa Học Tự Nhiên, Trƣờng Đại Học Cần Thơ. 

3.2.2 Phƣơng tiện nghiên cứu 

Máy đo pH ( pH meter, UP – 5 ) 

Máy đo độ đục (TURBIDITY METER) 

Dụng cụ thu mẫu: can nhựa 1 lít, thùng trữ lạnh. 

Dụng cụ phân tích trong phòng thí nghiệm: cân, buret, pipet,cốc thủy 

tinh, giấy lọc, bếp điện,… 

Máy so màu UV – VIS (6800 Double Beam Spectrophotometer 

Operating Manual) 

Tủ sấy 

Hóa chất sử dụng trong phân tích các chỉ tiêu chất lƣợng nƣớc. 

3.2.3 Phƣơng pháp thu mẫu và bảo quản mẫu 

Tổng số mẫu của đề tài:10 mẫu 

Tổng số chỉ tiêu phân tích:10*10 = 100 chỉ tiêu 


Mẫu nƣớc ngầm đƣợc thu bằng cách bơm nƣớc để nƣớc chảy liên tục 

trong khoảng 15-20 phút, sau đó tiến hành lấy mẫu. Mẫu đƣợc chứa trong can 





14 













nhựa 1 lít (tránh để mẫu tiếp xúc với không khí), mẫu nƣớc đƣợc bọc lại bằng 

giấy đen để tránh ánh sáng. 

Mẫu sau khi thu đƣợc bảo quản trong các điều kiện tƣơng ứng với các 

chỉ tiêu phân tích (Bảng 3.1) [1]. 

Bảng 3.1. Các phƣơng pháp bảo quản mẫu 

STT Chỉ tiêu Dụng cụ trữ 

mẫu 

Điều kiện bảo 

quản 

Thời gian 

bảo quản 

1 pH Can nhựa Lạnh 4 0 C 6 giờ 

2 Sắt tổng Chai thuỷ tinh 2 ml HNO 3 đặc 1 tháng 

3 Nitrit, Nitrat, 

Photphat 

4 Sulphate,độ 

cứng,clorua 

3.2.4 Phƣơng pháp phân tích 

3.2.4.1 Nhiệt độ 

Nhiệt độ thì đƣợc đo tại nơi lấy mẫu. 

3.2.4.2 pH 

pH cũng đƣợc đo tại nơi lấy 

3.2.4.3 Độ đục: Sử dụng máy đo độ đục 

3.2.4.4 Độ cứng: Phƣơng pháp chuẩn độ EDTA 

(Ethylenediaminetetraacetic acid) 

a. Nguyên tắc 

Can nhựa Lạnh 4 0 C 24 giờ 

Can nhựa Lạnh 4 0 C 7 ngày 

Phƣơng pháp EDTA dùng để đo các ion có hóa trị 2 trong nƣớc đặc biệt 

là Ca 2+ và Mg 2+ . Định phân mẫu nƣớc bằng dung dịch EDTA với Eriochrome 

Black T (EBT) làm chỉ thị, dung dịch sẽ đổi màu từ màu hồng sang màu xanh 

lơ. 

b. Chất cản trở 


Một số ion kim loại sắt, nhôm, mangan, kẽm,… gây cản trở phản ứng. 

Tuy nhiên ta có thể loại bỏ chất cản trở bằng cách thêm dung dịch 

hydroxylamin hydroclorua vào mẫu nƣớc trƣớc khi định phân với EDTA. 





15 













Chất lơ lửng và chất hữu cơ có thể keo làm điểm chấm dứt định phân 

không rõ ràng. 

c. Dụng cụ 

Buret 

Pipet 10 ml 

Bình định mức 250 ml 

Bình định mức 100 ml 

Erlen 250 ml 

Cốc thủy tinh 100 ml 

Ống đong 10 ml 

Phễu lọc 

Muỗng 

Chậu thủy tinh 

Đũa thủy tinh 

Ống nhỏ giọt 

d. Hóa chất 

Dung dịch đệm NH 3 +NH 4 Cl ( pH=10 ): cân 70 g NH 4 Cl cho vào 570 

ml NH 3 25% (d=0,91 g/ml) rồi pha loãng thành 1 L bằng bình định mức 1000 

mL. 

Chất chỉ thị Eriochrome Black T (EBT) 

Cách 1: Trôn đều 1 g phẩm nhuộm này với 100 g NaCl dùng dƣới dạng 

bột. Sau mỗi lần nhớ đậy nắp thật chặt để tránh không khí ẩm. 

Cách 2: Hòa tan 0,5 g EBT vào 100 g Trietanolamine ( dạng keo, giữ ở 

tủ lạnh sau khi pha xong). 

Chất chỉ thị Murexit 

Dung dịch chuẩn CaCO 3 (0,01 M): 1 mL = 1 mg CaCO 3 

Cân chính xác 1 g CaCO 3 khan nƣớc và hòa tan với một ít nƣớc cất. 

Thêm từng giọt HCl (1:1) cho đến khi lƣợng CaCO 3 tan hoàn toàn. Thêm 200 

mL nƣớc cất đun sôi để nguội (đuổi khí CO 2 ). Nhỏ vài giọt Methyl Red và 

điều chỉnh cho đến màu vàng cam bằng NH 4 OH 3 N hoặc HCl (1:1). Chuyển 

qua bình định mức 1 lít và thêm nƣớc cất đến vạch. 


Dung dịch chuẩn EDTA 0,01 M: 1 mL = 1 mg CaCO 3 





16 













Cân chính xác 3,723 g Na – EDTA (Dinatri Ethylenediamine 

tetraacetic aciddihidrat – Na 2 H 2 C 10 H 12 O 8 N 2 .2H 2 O) hòa tan với nƣớc cất và pha 

loãng đến 1 L. 

Dung dịch khử chất cản trở 

Hòa tan 4,5 g Hydroxylamine trong 100 mL Ethyl Acohol 95%. 

e.Tiến hành 

Xử lý mẫu 

Trƣờng hợp nƣớc chứa nhiều chất cặn lơ lửng hoặc tạp chất hữu cơ, lấy 

50 ml mẫu nƣớc làm bốc hơi đến khô bằng cách chƣng cách thủy. Sau đó nung 

ở 550 0 C đến khi chất hữu cơ bị axit hóa hoàn toàn. Hòa tan cặn còn lại trong 

20 mL HCl (N). Trung hòa về pH bằng 7 với NaOH (N) và pha loãng với 

EDTA đến 50 mL. Làm nguội ở nhiệt độ phòng và tiếp tục tiến trình 2. Nhƣng 

do đề tài là phân tích chất lƣợng nƣớc ngầm thì chất cặn lơ và tạp chất hữu cơ 

rất ít nên bƣớc này thƣờng bỏ qua ( vì nƣớc ngầm khá trong ). 

Chuẩn độ lại dung dịch EDTA 0,01 M bằng dung dịch chuẩn gốc 

CaCO 3 0,01 M. 

Lấy chính xác 10 mL dung dịch chuẩn gốc CaCO 3 0,01 M vào bình tam 

giác. Thêm 2 mL dung dịch đệm. 

Cho 2 giọt dung dịch EBT, lắc đều. 

Định phân bằng dung dịch chuẩn EDTA 0,01 M ( đã pha ở trên ). Lắc 

thật đều cho đến khi dung dịch chuyển từ màu hồng sang màu xanh lơ. Đọc 

thể tích trên buret. 

Nếu kết qua trên buret là 10 mL ± 0,5 mL. Nồng độ dung dịch chuẩn 

EDTA = 0,01 M. Dung dịch đƣợc dùng để xác định hàm lƣợng độ cứng tổng 

cộng trong mẫu nƣớc ở giai đoạn sau. 

Nếu kết quả trên buret khác 10 mL ± 0,5 mL. Hiệu chỉnh đến khi thể 

tích EDTA trên buret đọc đƣợc là 10 mL ± 0,5 mL. 

Chú ý: Quá trình chuẩn độ bằng dung dịch EDTA phải thực hiện xong 

trong thời gian 5 phút kể từ khi bỏ dung dịch đệm vào. 

Thực hiện định phân 

Chuẩn độ mẫu trắng 

Rửa buret bằng nƣớc cất. 


Tráng buret với dung dịch EDTA, cho dung dịch EDTA vào buret, 

chỉnh về vạch 0. 





17 













Dùng pipet hút 10 ml nƣớc cất, thêm nƣớc cất cho đủ 50 ml + 5 ml dung 

dịch đệm + một ít chất chỉ thị Ecriocrom đen T vào erlen 250 ml, dung dịch có 

màu tím. 

Tiến hành cho EDTA vào erlen cho đến khi dung dịch từ màu tím sang 

màu xanh. Đọc thể tích dung dịch EDTA đã sử dụng là V 1 . Lặp lại thí nghiệm 

3 lần và lấy giá trị trung bình. 

Dùng pipet hút 10 ml nƣớc cất, thêm nƣớc cất cho đủ 50 ml + 5 ml dung 

dịch đệm + một ít chất chỉ thị Murexit vào erlen 250 ml, dung dịch có màu 

hồng. 

Tiến hành cho EDTA vào erlen cho đến khi dung dịch từ màu hồng sang 

màu tím. Đọc thể tích dung dịch EDTA đã sử dụng là V 2 . Lặp lại thí nghiệm 3 

lần và lấy giá trị trung bình. 

Chuẩn độ dung dịch cần phân tích 

Dùng pipet hút 10 ml dung dịch mẫu, thêm nƣớc cất cho đủ 50 ml + 5 

ml dung dịch đệm + một ít chất chỉ thị Ecriocrom đen T vào erlen 250 ml, 

dung dịch có màu tím. 

Tiến hành cho EDTA vào erlen cho đến khi dung dịch từ màu tím sang 

màu xanh. Đọc thể tích dung dịch EDTA đã sử dụng là V 3 . Lặp lại thí nghiệm 

3 lần và lấy giá trị trung bình. Thể tích dung dịch EDTA cần để tác dụng với 

Ca 2+ và Mg 2+ là V 3 – V 1. 

Dùng pipet hút 10 ml dung dịch mẫu cần phân tích, thêm nƣớc cất cho 

đủ 50 ml + 5 ml dung dịch đệm + một ít chất chỉ thị Murexit vào erlen 250 ml, 

dung dịch có màu hồng. 

Tiến hành cho EDTA vào erlen cho đến khi dung dịch từ màu hồng sang 

màu tím. Đọc thể tích dung dịch EDTA đã sử dụng là V 4 . Lặp lại thí nghiệm 3 

lần và lấy giá trị trung bình. Thể tích dung dịch EDTA để tác dụng với Ca 2+ là 

V 4 – V 2. 

Từ đó tính hàm lƣợng Ca 2+ và Mg 2+ . 

3.2.4.5 Sắt tổng: Phƣơng pháp so màu thiocianat [1] 

a. Hóa chất 

50 g NH 4 SCN hoặc KSCN pha loãng thành 100ml. 

Hòa tan 1,7 g K 2 S 2 O 8 trong ít nƣớc cất sau đó pha loãng thành 100ml. 

Dung dịch chuẩn Fe 3+ 0,2 mg/ml: Cho 20ml H 2 SO 4 đậm đặc vào 50 ml 

nƣớc cất, hòa tan 1,4 g Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 .6H 2 O vào dung dịch. Cho từng giọt 

KMnO 4 vào đến khi có màu hồng nhạt. Sau đó pha loãng thành 1L. 






18 













Dung dịch chuẩn Fe 3+ 0,1 mg/ml: Lấy 50 ml dung dịch chuẩn Fe 3+ 0,2 

mg/ml cho vào bình định mức 100 ml thêm nƣớc cất đến vạch. 

b.Tiến hành 

Lấy 2 bình tam giác 

Bình 1: 50 ml mẫu nƣớc, 1,5 ml HCL đậm đặc, 2,5 ml K 2 S 2 O 8 , 1,5 ml 

KSCN và lắc đều. Dung dịch có màu đỏ máu. 

Bình 2: 50 ml nƣớc cất, 1,5 ml HCL đậm đặc, 2,5 ml K 2 S 2 O 8 , 1,5 ml 

KSCN và lắc đều. Dung dịch không màu. 

Dùng dung dịch chuẩn Fe 3+ 0,1mg/ml chuẩn độ bình 2 cho đến khi có 

màu nhƣ bình 1 thì ngừng lại. Ghi nhận thể tích và làm nhiều lần rồi tính V tb , 

từ đó tính hàm lƣợng sắt trong nƣớc. 

3.2.4.6 Phosphat: Phƣơng pháp đo phổ dùng amoni molipdat [3] 


Phản ứng xảy ra giữa ion octophotphat và dung dịch axit chứa molipdat 

và ion antimon sẽ tạo ra phức chất photphomolipdat màu vàng. 

PO 3- 4 + 3NH + 4 + 12(MoO 4 ) 2- + 21H + (NH 4 ) 3 H 4 [P(Mo 2 O 7 ) 6 ] + 10H 2 O 

Khử phức chất bằng axit ascobic tạo thành molipden màu xanh đậm. Đo 

độ hấp thụ quang sẽ xác định đƣợc nồng độ octophotphat. 

b. Hóa chất sử dụng 

Dung dịch H 2 SO 4 4,5M: Lấy 244,57 ml dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc cho 

vào bình định mức 1000 ml rồi thêm nƣớc cất đến vạch. 

Dung dịch H 2 SO 4 2M: Lấy 108,7 ml H 2 SO 4 đậm đặc cho vào bình định 

mức 1000ml thêm nƣớc cất đến vạch ta đƣợc dung dịch H 2 SO 4 2M. 

Dung dịch NaOH 2M: Hòa tan 80g NaOH vào trong nƣớc cất sau đó 

làm lạnh và pha loãng vào bình định mức 1L. 

Dung dịch axít ascobic = 100 g/l: Hòa tan 10g axit ascobic vào nƣớc 

cất và định mức vào bình định mức 100 ml. Chú ý dung dịch ổn định trong hai 

tuần nếu bảo quản trong bình thủy tinh nâu trong tủ lạnh. 

Dung dịch molipdat trong axit, dung dịch I: Hòa tan 13g 

[(NH 4 ) 6 Mo 7 O 24 .4H 2 O] trong 100 ml nƣớc cất. Hòa tan 0,35 g 

[K(SbO)C 4 H 4 O 6 .1/2 H 2 O] trong 100 ml nƣớc cất. Sau đó cho dung dịch 

Molipdat vào 300 ml dung dịch axit sulfuric 4,5M rồi thêm dung dịch tartrat 

và trộn đều. Dung dịch bền trong hai tháng nếu bảo quản trong bình thủy tinh 

nâu. 

Dung dịch molipdat trong axit, dung dịch II: Hòa tan cận thận 230 ml 

dung dịch axit sulfuric 4,5M vào 70 ml nƣớc cất, làm nguội. Hòa tan 13 g 

[(NH 4 ) 6 Mo 7 O 24 .4H 2 O] vào 100 ml nƣớc. Thêm dung dịch axit và trộn đều. 






19 













Hòa tan 0,35 g [K(SbO)C 4 H 4 O 6 .1/2 H 2 O] trong 100 ml nƣớc cất. Thêm dung 

dịch axit – molipdat và trộn đều. 

Dung dịch bổ chính độ đục và màu: Trộn hai phần thể tích dung dịch 

H 2 SO 4 2M và một phần dung dịch axit ascobic. Dung dịch này ổn định trong 

vài tuần nếu bảo quản trong bình thủy tinh nâu. 

Dung dịch natri thiosulphat pentahydrat 12 g/l: hòa tan 1,884 g 

Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O trong 100 ml nƣớc cất. Thêm 0,05 g Na 2 CO 3 làm chất bảo 

quản. 

Dung dịch chuẩn octophosphat P= 50 mg/l: Sấy khô vài gam KH 2 PO 4 

tới khối lƣợng không đổi ở 105 0 C. Hòa tan 0,2197 g KH 2 PO 4 vào 800 ml nƣớc 

cất và cho vào bình định mức 1000 ml. Thêm 10 ml dung dịch H 2 SO 4 2M và 

định mức đến vạch. Có thể mua dung dịch bán sẵn trên thị trƣờng. Dung dịch 

này ổn định ít nhất ba tháng nếu bảo quản trong bình thủy tinh nâu trong tủ 

lạnh. 

Dung dịch octophosphat P = 2 mg/l: Dùng pipet hút 20 ml dung dịch 

chuẩn octophosphat cho vào bình định mức 500 ml. Thêm nƣớc cất tới vạch 

và trộn đều. 

c. Tiến hành 

Lọc mẫu trƣớc khi tiến hành thí nghiệm. 

Chuẩn bị dãy chuẩn: Dùng pipet lần lƣợt hút các thể tích 2,5 ml; 3 ml; 

3,5 ml; 4 ml; 4,5 ml; 5 ml cho vào các bịnh mức 25 ml sau đó thêm vào 2 ml 

dung dịch molipdat I rồi thêm 1 ml dung dịch axit ascobic và định mức đến 

vạch. 

Chuẩn bị mẫu: Lấy 5 ml mẫu đã đƣợc lọc cho vào bình định mức 25 ml 

thêm vào 2 ml dung dịch molipdat I và 1 ml dung dịch axit ascobic rồi định 

mức đến vạch. 

Song song đó chuẩn bị mẫu trắng bằng cách thay 5 ml mẫu thử bằng 5 

ml nƣớc cất và một mẫu giống nhƣ mẫu thử trên nhƣng thêm vào 1 ml dung 

dịch Na 2 S 2 O 3 đã pha ở trên để khử asenat. 

Đo phổ ở bƣớc sóng 880 nm 

d. Tính toán 

Dựa vào đƣờng chuẩn tính nồng độ ion photphat trong các mẫu 

3.2.4.7 Nitrit [2] 


Nitrit đƣợc xác định bằng phƣơng pháp so màu, phức màu đƣợc hình 

thành khi phản ứng với acid sunfanilic và naphthylamine ở môi trƣờng pH= 2 






20 










– 2,5 tạo thành hợp chất màu đỏ tím của acid azobenzol naphthylamine 

sulfonic. 




PTPƢ 

b. Hóa chất 

Natri nitrit 0,015ppm 

Acid acetic 10% và acid acetic 10 -5 M 

Acid sunfanilic 0,0193M 

α – Napthylamin 0,00467M 

c. Cách chuẩn bị hóa chất 

Dung dịch chuẩn Natri nitrit 

Dung dịch NaNO 2 gốc: Cân chính xác 1,5 g NaNO 2 tinh khiết và 

khô, hòa tan bằng nƣớc thành 1 L dung dịch, thu đƣợc dung dịch 

NaNO 2 gốc. 

Dung dịch NaNO 2 1,5ppm chuẩn: Lấy 1 mL dung dịch NaNO 2 

gốc pha bằng nƣớc cất thành 1 lít dung dịch. 

Dung dịch NaNO 2 0,015ppm chuẩn: Lấy 1 ml dung dịch NaNO 2 

1,5ppm cho vào bình định mức 100 mL và thêm nƣớc cất đến 

vạch. 

Dung dịch acid acetic 






21 













Dung dịch acid acetic 5 M: Lấy 287 mL dung dịch CH 3 COOH 

đậm đặc pha loãng thành 1000 mL bằng nƣớc cất. 

Dung dịch acid acetic 10-5 M: Lấy 0,001 mL dung dịch 

CH 3 COOH 5M pha loãng thành 500 mL bằng nƣớc cất. 

Dung dịch acid sunfanilic: Hòa tan 0,5 g acid sunfanilic bằng 150 mL 

acid acetic 10%, đun nóng cho tan hết acid Sunfanilic. 

Dung dịch α – Napthylamin: Hòa tan 0,1 g α – Napthylamin trong 20 

mL dung dịch axit HCl đặc, khuấy đều, đun cách thủy 15 phút cho tan hết, sau 

đó thêm acid accetic 10% cho đến thể tích 150 mL. 

d. Dụng cụ 

Máy đo quang , máy đo pH, các bình định mức, cân phân tích, bếp điện 

Các cốc thủy tinh, pipet, cuvet nhựa 

e. Tiến hành 

Bảng 3.2.4.7 Cách chuẩn bị mẫu để đo trắc quang xác định hàm lƣợng 

Nitrit trong nƣớc 

NO 2 

0,015ppm 

(mL) 

Acid 

acetic 

10 -5 M 

(mL) 

Acia 

Sunfanilic 

0,0193M 

(mL) 

α-Napthylamin 

4,67*10 -3 M 

(mL) 

Bình 1 0,5 5 2,5 10 

Bình 2 1 5 2,5 10 

Bình 3 2 5 2,5 10 

Bình 4 3 5 2,5 10 

Bình 5 4 5 2,5 10 

Bình 6 5 5 2,5 10 

Mẫu trắng 

Nƣớc cất 

Mẫu đo 5 1 2.5 10 

Pha 

loãng 

thành 

25 mL 

bằng 

nƣớc 

cất 

Đo mẫu ở bƣớc sóng 525nm. 

3.2.4.8 Nitrat: Phƣơng pháp trắc phổ dùng axit sulfosalicylic [4] 


Nitrat có trong nƣớc tác dụng với axit sulfosalicylic tạo thành phức 

không màu nitro sulfosalicylic trong môi trƣờng kiềm mạnh tạo thành phức 

màu vàng. Đo mật độ quang ở bƣớc sóng 415 nm sẽ xác định đƣợc nồng độ 

nitrat. 






22 













b. Thuốc thử và dung dịch 

Dung dịch axit sulfuric đậm đặc 

Dung dịch axit axetic băng 

Dung dịch NaOH = 200 g/l: Hòa tan 200 g NaOH trong 800 ml nƣớc 

cất thêm 50 g [CH 2 -N(CH 2 COOH)CH 2 -COONa] 2 .2H 2 O và hòa tan. Để nguội 

rồi cho vào bình định mức 1000 ml và thêm nƣớc cất đến vạch. 

Dung dịch natri nitrua = 0,5 g/l: Hòa tan 0,05 g natri nitrua vào nƣớc 

cất và cho vào bình định mức 100 ml rồi thêm nƣớc cất đến vạch. 

Dung dịch natri salicylat = 10 g/l: Hòa tan 1 g natri salicylat (HO- 

C 6 H 4 -COONa) vào nƣớc cất và cho vào bình định mức 100 ml và thêm nƣớc 

cất đến vạch. Dung dịch bảo quản trong chai thủy tinh. 

Dung dịch chuẩn gốc nitrat = 1000 mg/l: Cân 1 g NaNO 3 đã đƣợc sấy 

khô trƣớc đó ở 105 0 C trong 2 giờ hòa tan với nƣớc cất rồi cho vào bình định 

mức 1000 ml và thêm nƣớc cất đến vạch. 

Dung dịch chuẩn nitrat = 1 mg/l: Dùng pipet hút 1 ml dung dịch chuẩn 

gốc nitrat = 1000 mg/l cho vào bình định mức 1000 ml và thêm nƣớc cất 

đến vạch. 

c. Dụng cụ và thiết bị sử dụng 

Cốc thủy tinh 

Pipet các loại 

Bình định mức loại 100 ml, 1000 ml 

Máy quang phổ 

Nồi cách thủy 

Bếp điện 


23 

















d. Tiến hành 

Chuẩn bị các dung dịch dãy chuẩn: Dùng pipet hút lần lƣợt 0,5 ml; 1 ml; 

2 ml; 3 ml; 4 ml; 5 ml lần lƣợt cho vào các cốc thủy tinh 100 ml có đánh số 

thứ tự sau đó thêm vào 0,5 ml dung dịch natri nitrua và 0,2 ml dung dịch axit 

axetic băng. Để yên 5 phút và sau đó làm bay hơi hỗn hợp trong các cốc đến 

khô trong nồi cách thủy. Sau đó thêm 5 ml dung dịch natri salicylat vào và tiếp 

tục làm khô các dung dịch trong nồi cách thủy. Tiếp theo lấy các cốc thủy tinh 

ra và để nguội đến nhiệt độ phòng. Tiếp theo thêm 1 ml dung dịch axit sulfuric 

đậm đặc vào các cốc để hòa tan cặn trong cốc rồi thêm 10 ml nƣớc cất và 15 

ml dung dịch natri hydroxit. Dung dịch sẽ có màu vàng. Cho các dung dịch 

vào các bình định mức 100 ml và thêm nƣớc cất đến vạch. 

Chuẩn bị dung dịch mẫu thử: Dùng ống đong 100 ml đong 60 ml mẫu 

cho vào cốc thủy tinh 100 ml đun trên bếp điện đến khi dung dịch cô cạn (vì 

trong nƣớc giếng khoan hàm lƣợng nitrat rất thấp nên ta phải cô cạn một thể 

tích lớn mẫu thử để làm cho nồng độ cao hơn). Sau đó cũng thêm vào 0,5 ml 

natri nitrua và 0,2 ml axit axetic băng tiếp tục đun cách thủy đến cạn dung 

dịch. Lấy cốc thủy tinh ra và thêm vào 5 ml natri salicylat rồi tiếp tục đun cách 

thủy đến cạn. Lấy cốc ra để nguội, thêm vào 1 ml axit sulfuric để hòa tan cặn 

rồi thêm tiếp 10 ml nƣớc cất và 15 ml dung dịch natri hydroxit. Sau đó cho 

dung dịch vào bình định mức 100 ml và thêm nƣớc cất đến vạch. 

Chuẩn bị mẫu trắng tƣơng tự chỉ thay 60 ml mẫu thử bằng 60 ml nƣớc 

cất. 

Tiến hành đo độ hấp thụ ở bƣớc sóng 415 nm. 

Từ độ hấp thụ vẽ phƣơng trình đƣờng thẳng của dãy chuẩn rồi tính ra 

nồng độ của ion nitrat. 

3.2.4.9 Hàm lƣợng clorua 


Chuẩn độ Cl - bằng dung dịch AgNO 3 0,01 M trong môi trƣờng NaHCO 3 

và chất chỉ thị là K 2 CrO 4 . 

Phản ứng chuẩn độ: Cl - + Ag + AgCl trắng 

Phản ứng chỉ thị: CrO 4 

2- 

b. Dụng cụ 

Buret 25 ml 

Pipet 10 ml 

Erlen 250 ml 

Cốc thủy tinh 100 ml 

+ 2Ag + Ag 2 CrO 4 đỏ gạch 


24 

















Chậu thủy tinh 

Ống nhỏ giọt 

c. Hóa chất 

Dung dịch mẫu cần phân tích 

Dung dịch AgNO 3 0,01 M 

Dung dịch NaHCO 3 5% 

Dung dịch K 2 CrO 4 5% 


Dùng pipet 10 ml hút 10 ml dung dịch cần phân tích cho vào erlen 250 

ml. Thêm vào 2 ml dung dịch NaHCO 3 5% và 3 giọt K 2 CrO 4 5%. Dung dịch 

có màu vàng nhạt. 

Rửa sạch buret bằng nƣớc cất. 

Tráng buret bằng dung dịch AgNO 3 0,01 M. 

Rót dung dịch AgNO 3 0,01 M vào buret và chỉnh về vạch số 0. 

Nhỏ dung dịch AgNO 3 0,01 M từ buret xuống erlen,vừa nhỏ vừa lắc 

đều,thấy dung dịch bị đục. Càng đến gần điểm tƣơng đƣơng dung dịch càng 

trong ra, kết tủa AgCl bị vón lại, thêm từng giọt dung dịch AgNO 3 0,01 M đến 

khi kết tủa chuyển sang đỏ gạch. Đọc giá trị thể tích dung dịch AgNO 3 0,01 M 

đã dùng. 

Lặp lại thí nghiệm 3 lần và lấy giá trị trung bình. 

Tính nồng độ Cl - trong dung dịch cần phân tích. 

3.2.4.10 Nhu cầu oxy hóa học (mg O 2 /ml): Phƣơng pháp Kalidicromat 

(TCVN 6491 - 1999 ) 


Tổng hàm lƣợng chất hữu cơ có trong mẫu nƣớc đƣợc oxi hóa bởi tác 

nhân oxi hóa mạnh K 2 Cr 2 O 7 . Các chất hữu cơ có trong nƣớc sẽ bị oxi hóa 

hoàn toàn bởi K 2 Cr 2 O 7 trong môi trƣờng H 2 SO 4 đậm đặc ở điều kiện đun nóng 

trong 2 giờ. 

Cho một lƣợng dƣ chính xác K 2 Cr 2 O 7 để oxi hóa hoàn toàn hàm lƣợng 

chất hữu cơ, sau đó chuẩn lƣợng K 2 Cr 2 O 7 dƣ bằng dung dịch Fe 2+ với chất chỉ 

thị feroin. Điểm tƣơng đƣơng nhận đƣợc khi dung dịch chuyển từ xanh lam 

sang màu nâu đỏ. 






25 













Phƣơng trình phản ứng 

2- 

C n H a O b N c + dCr 2 O 7 

+ 2dCr 3+ 

d= 2n/3 + a/6 – b/3 – c/2 

6Fe 2+ + Cr 2 O 7 2- + 14H + 

b. Các yếu tố ảnh hƣởng 

+ (8d +c)H + nCO 2 + (a + 8d – 3c )/2 H 2 O 

6Fe 3+ + 2Cr 3+ 7H 2 O 

Các hợp chất béo mạch thẳng , hydrocacbon nhân thơm, pyridin không 

bị oxi hóa dù phƣơng pháp này gần nhƣ oxi hóa các hợp chất hữu cơ hoàn 

toàn hơn KMnO 4 . Tuy nhiên các hợp chất hữu cơ mạch thẳng bị oxi hóa dễ 

dàng hơn khi thêm Ag 2 SO 4 làm chất xúc tác. Lƣợng Ag 2 SO 4 thêm vào dễ dàng 

tạo tủa với ion Cl - và ion Cl - cũng bị oxi hóa bởi Dicromat. 

6Cl - + Cr 2 O 7 

2- 

+ 14H + 3Cl 2 +2Cr 3+ +7H 2 O 

Khắc phục bằng cách thêm vào một lƣợng HgSO 4 vào mẫu với tỉ lệ 

HgSO 4 : Cl - là 10:1. 

c. Hóa chất 

Dung dịch Kali Dicromat chuẩn 0,0167M: Hòa tan 4,913 g K 2 Cr 2 O 7 ( đã 

sấy khô ở 105 0 C trong 2 giờ ) trong 500 ml nƣớc cất, thêm vào 167 ml H 2 SO 4 

đậm đặc và 33,3 g HgSO 4 , khuấy tan, để nguội đến nhiệt độ phòng, định mức 

thành 1 lít bằng nƣớc cất. 

Dung dịch axit sulfuric tác chất: Cho 5,06 g Ag 2 SO 4 vào 500 ml H 2 SO 4 

đậm đặc, khuấy liên tục trong 30 phút để hòa tan Ag 2 SO 4 ( 5,5 g Ag 2 SO 4 trong 

1 kg H 2 SO 4 đậm đặc, 1 lít H 2 SO 4 đậm đặc tƣơng ứng với 1,84 kg H 2 SO 4 ). 

Dung dịch FAS 0,1M: Hòa tan 39,2 g Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 .6H 2 O vào nƣớc 

cất và thêm tiếp vào 20 ml H 2 SO 4 đậm đặc, làm lạnh và pha loãng thành 1000 

ml bằng nƣớc cất. 

Chú ý: Định lƣợng FAS mỗi ngày bằng cách pha loãng 10 ml K 2 Cr 2 O 7 

0,0167M với 90 ml nƣớc cất trong erlen thêm tiếp 30 ml H 2 SO 4 đậm đặc, trộn 

đều làm nguội với vòi nƣớc, thêm 3 giọt chỉ thị feroin, chuẩn độ với FAS, màu 






26 










chuyển từ xanh sang đỏ nâu. Chuẩn độ 3 lần lấy giá trị trung bình. Nồng độ 

FAS sau chuẩn độ đƣợc xác định: 




V *0,1 

(3.1) 

V 

K2Cr2 

O7 

[ FAS ] 

Chỉ thị màu feroin: Hòa tan 1,485 g o – phenalthroline monohydrat và 

0,695 g FeSO 4 .7H 2 O trong nƣớc cất và định mức thành 100 ml. 


Phá mẫu 

Chuẩn bị 3 ống phá mẫu ( mẫu trắng). Mỗi ống 15 ml nƣớc cất, 2,5 ml 

K 2 Cr 2 O 7 , 3,5 ml H 2 SO 4 tác chất. 

Chuẩn bị 3 ống mẫu nƣớc. Mỗi ống 15 ml mẫu, 2,5 ml K 2 Cr 2 O 7 , 3,5 ml 

H 2 SO 4 tác chất. 

Cho 6 ống vào tủ hút đun trong 2 giờ. Sau đó tắc máy để nguội. 

Chuẩn lượng thừa K 2 Cr 2 O 7 : 

Chuyển dung dịch trong các ống sau khi làm nguội vào các erlen 250 ml 

khác nhau thêm mỗi ống 3 giọt chất chỉ thị feroin dung dịch có màu xanh. 

Tiến hành chuẩn độ lƣợng dƣ K 2 Cr 2 O 7 bằng dung dịch FAS tới khi dung dịch 

màu nâu đỏ. Ghi nhận thể tích FAS đã dùng. 

Trong đó: 

FAS 

Nhu cầu oxi hóa hóc tính theo công thức: 

( V0 V1 

)*[ FAS ]*8*1000 

COD( mg / l) 

( mg / l) 

(3.2) 

V 

V 0 là thể tích FAS dùng để chuẩn độ mẫu trắng ( ml ). 

V 1 là thể tích FAS dùng để chuẩn độ mẫu nƣớc ( ml ). 


V là thể tích mẫu nƣớc làm thí nghiệm. 





27 













3.3 Phƣơng pháp thu thập thông tin 

Thu thập thông tin thứ cấp từ sách báo ở Trung tâm học liệu, thƣ viện 

Khoa, mạng Internet, … 

Điều tra hiện trạng khai thác và sử dụng nƣớc ngầm tại vùng nghiên cứu 

bằng phƣơng pháp phỏng vấn khoảng 10 hộ dân có giếng khoan tại vùng 

nghiên cứu. 

3.4 Xử lý số liệu 

Sử dụng phần mềm Excel để phân tích số liệu điều tra, số liệu phân tích 

mẫu nƣớc. 

Sử dụng phần mềm vẽ công thức hóa học Chemdraw. 

Dùng tiêu chuẩn QCVN 02:2009/BYT để đánh giá chất lƣợng nƣớc 

ngầm xem đạt tiêu chuẩn của nƣớc sinh hoạt hay không. 






28 













CHƯƠNG 4: KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 

4.1 Chất lƣợng nƣớc giếng khoan tại vùng nghiên cứu 

4.1.1 pH 

Giá trị pH của các mẫu nƣớc đƣợc thể hiện qua hình sau: 

Hình 4.1.1 Giá trị pH của các mẫu 

Dựa vào biểu đồ cho thấy pH nằm trong khoảng từ 7,77 – 8,41 vẫn còn 

nằm trong khoảng pH cho phép của TCVN về chất lƣợng nƣớc ngầm là từ 6,5 

– 8,5 

4.1.2 Nhiệt độ 

Giá trị nhiệt độ đo đƣợc của các mẫu nƣớc đƣợc thể hiện qua hình sau: 


Hình 4.1.2 Nhiệt độ đo đƣợc của các mẫu 

Nhiệt độ của các mẫu không chênh lệch nhau nhiều lắm nằm trong 

khoảng từ 27 – 28 0 C 

29 

















4.1.3 Độ đục (NTU) 

Giá trị đo độ đục của các mẫu đƣợc biểu thị bằng biểu đồ sau: 

Hình 4.1.3 Giá trị độ đục theo các mẫu 

4.1.4 Độ cứng 

Kết quả chuẩn độ đƣợc thể hiện qua bảng sau: 

Bảng 4.1.4 Giá trị trung bình thể tích EDTA chuẩn độ của các mẫu 

Mẫu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 

V 1 ( ml ) 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 

V 2 ( ml ) 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 

V 3 ( ml ) 2,83 2,57 2,26 2,57 2,63 2,8 2,57 2,4 2,47 3,53 

V 4 ( ml ) 2,37 2,23 1,73 2,37 2,07 2,07 1,97 1,77 2,13 2,87 






30 













Hình 4.1.4 Nồng độ CaCO 3 của các mẫu nƣớc 

Từ biểu đồ ta có thể thấy hàm lƣợng CaCO 3 trong các mẫu nƣớc giếng. 

Theo QCVN 09:2008/BTNMT về chất lƣợng nƣớc ngầm thì hàm lƣợng 

CaCO 3 cho phép là không vƣợt quá 500 mg/l theo đó các mẫu nƣớc giếng có 

hàm lƣợng CaCO 3 nằm trong tiêu chuẩn quy định và vẫn nằm trong quy định 

theo tiêu chuẩn QCVN 02 : 2009/BYT về chất lƣợng nƣớc sinh hoạt. 

4.1.5 Sắt tổng 

Kết quả chuẩn độ của các mẫu nhƣ sau: 

Bảng 4.1.5 Giá trị trung bình thể tích dung dịch Fe 3+ chuẩn độ thu đƣợc 

của các mẫu nƣớc 

Mẫu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 

V ( ml ) 0,23 0,17 0,4 0,23 0,33 0,2 0,23 0,67 0,1 0,3 

Ta tính đƣợc hàm lƣợng sắt tổng đƣợc biểu thị bằng biểu đồ sau: 






31 













Hình 4.1.5 Nồng độ sắt tổng của các mẫu nƣớc 

Theo QCVN 09:2008/BTNMT thì hàm lƣợng sắt tối đa cho phép là 0,5 

mg/l thì có 6 mẫu có giá trị sắt tổng nằm trong giới hạn cho phép còn 4 mẫu 

còn lại có hàm lƣợng sắt vƣợt mức cho phép về quy định chất lƣợng nƣớc sinh 

hoạt trong đó mẫu 8 có hàm lƣợng sắt tổng khá cao. Nguyên nhân gây ra có 

thể là do giếng khoan nƣớc mới đƣợc khai thác vài tháng trong quá trình khai 

thác có thể do các dụng cụ khai thác làm nƣớc ngầm chứa sắt của cao hơn. 

4.1.6 Photphat 

Kết quả đo độ hấp thụ của các dung dịch chuẩn nhƣ sau: 

Bảng 4.1.6 Giá trị độ hấp thu của các dung dịch chuẩn chứa ion photphat 

Thể tích ( V ) 2 ml 2,5 ml 3 ml 3,5 ml 4 ml 4,5 ml 

Độ hấp thụ ( A ) 0,1161 0,142 0,1685 0,1959 0,2301 0,2541 






32 













Hình 4.1.6.1 Đƣờng chuẩn của các dung dịch chuẩn chứa ion photphat ( 

độ hấp thụ theo thể tích dung dịch chuẩn) 

Giá trị độ hấp thụ của các mẫu nhƣ sau: 

Hình 4.1.6.2 Giá trị độ hấp thu đo đƣợc của các mẫu nƣớc có ion 

photphat 

Dựa vào đƣờng chuẩn ta tính đƣợc hàm lƣợng photphat trong các mẫu 

lần lƣợt nhƣ sau: 






33 













Hình 4.1.6.3 Giá trị nồng độ của ion photphat trong các mẫu nƣớc 

Từ biểu đồ ta thấy hàm lƣợng của phophat trong các mẫu dao động từ 

1,29 – 2,12 mg/l 

4.1.7 Nitrit 

Bảng sau thể hiện kết quả độ hấp thụ của các dung dịch chuẩn: 

Bảng 4.1.7 Giá trị độ hấp thụ của các dung dịch chuẩn chứa ion nitrit 

Thể tích( V ) ml 0,5 1 2 3 4 5 

Độ hấp thụ ( A ) 0,0059 0,0083 0,0148 0,0188 0,0247 0,0327 


Hình 4.1.7.1 Đƣờng chuẩn của các dung dịch chuẩn chứa ion nitrit ( độ 

hấp thụ theo thể tích dung dịch chuẩn) 





34 










Giá trị độ hấp thu của các mẫu đo đƣơc nhƣ sau: 




nitrit 

Hình 4.1.7.2 Giá trị độ hấp thu đo đƣợc của các mẫu nƣớc có chứa ion 

Hàm lƣợng nitrit trong các mẫu nƣớc đƣợc tính dựa vào đƣờng chuẩn với 

các giá trị lần lƣợt: 

Hình 4.1.7.3 Nồng độ của ion nitrit trong các mẫu nƣớc 

Ta thấy hàm lƣợng ion nitrit trong các mẫu là khá thấp chỉ có một mẫu 

số 7 là khá cao nhƣng vẫn cón rất thấp với QCVN 09 : 2008/BTNMT về chất 

lƣợng nƣớc ngầm với hàm lƣợng nitrit giới hạn là 1 mg/l. 






35 













4.1.8 Nitrat 

Độ hấp thụ của các dung dịch chuẩn nhƣ sau: 

Bảng 4.1.8 Giá trị độ hấp thu đo đƣợc của các mẫu 

Thể tích V ( ml ) 0,5 1 2 3 4 5 

Độ hấp thụ A 0,0504 0,2438 0,4814 0,6701 0,8245 1,0681 

Hình 4.1.8.1 Đƣờng chuẩn của các dung dịch chuẩn chứa ion nitrat ( độ 

hấp thụ theo thể tích dung dịch chuẩn ) 

Độ hấp thu của các mẫu nƣớc đo đƣợc nhƣ sau: 


Hình 4.1.8.2 Giá trị độ hấp thụ đo đƣợc của các mẫu nƣớc chứa ion nitrat 

Nồng độ NO 3 - trong các mẫu lần lƣợt là: 

36 

















Hình 4.1.8.3 Nồng độ ion nitrat trong các mẫu nƣớc 

Hàm lƣợng của ion nitrat trong các mẫu nƣớc còn rất thấp so với QCVN 

09:2008/BTNMT với hàm lƣợng nitrat giới hạn là 15 mg/l. 

4.1.9 Hàm lƣợng clorua 

Kết quả chuẩn độ thu đƣợc là: 

Bảng 4.1.9 Giá trị trung bình thể tích AgNO 3 chuẩn độ của các mẫu nƣớc 

Mẫu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 

V ( ml ) 2,03 2,07 2,43 2,87 3,9 3,07 1,9 1,63 2,83 3,9 

Nồng độ ion Cl - của các mẫu thu đƣợc nhƣ sau: 


Hình 4.1.9 Nồng độ ion Cl - trong các mẫu nƣớc giếng 





37 













Hàm lƣợng Cl - tối đa cho phép theo QCVN 02:2009/BYT về chất lƣợng 

nƣớc sinh hoạt là 300 mg/l theo đó ta thấy hàm lƣợng clo trong các mẫu có 

hàm lƣợng clo đạt tiêu chuẩn chất lƣợng nƣớc sinh hoạt. 

4.1.10 Nhu cầu oxy hóa học 

Thể tích chuẩn độ đƣợc thể hiện trong bảng nhƣ sau: 

Bảng 4.1.10 Thể tích trung bình của dung dịch FAS chuẩn độ thu đƣợc 

của các mẫu 

Mẫu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 

V ( ml ) 2,34 2,3 2,27 2,3 2,26 2,27 2,42 2,42 2,45 2,38 

Từ số liệu trên ta tính đƣợc hàm lƣợng COD nhƣ sau: 

Hình 4.1.10 Hàm lƣợng COD trong các mẫu nƣớc giếng 

Nhu cầu oxy hóa học của các mẫu nƣớc rất cao vƣợt quá giới hạn cho 

phép về hàm lƣợng COD của chất lƣợng nƣớc sinh hoạt là 4 mg/l điều đó cho 

thấy hàm lƣợng các chất hữu cơ trong các mẫu khá cao chứng minh các mẫu 

nƣớc đã bị ô nhiễm chất hữu cơ. Nguyên nhân có thể là do rác thải sinh hoạt 

của ngƣời dân nhƣ xác gia súc gia cầm theo nƣớc mƣa ngấm xuống nƣớc 

ngầm hoặc là do nhu cầu sử dụng thuốc trừ sâu quá nhiều mà khi sử dụng 

xong thì các chai lọ vứt bừa bãi, từ các chai lọ có thuốc trừ sâu còn dƣ nó sẽ 

chảy ra ngoài theo nƣớc mƣa ngấm xuống đất làm nƣớc bị ô nhiễm. 

4.2 Hiện trạng khai thác và sử dụng nƣớc ngầm tại ấp Long Hòa B, xã Long 

Thạnh, huyện Phụng Hiệp, tỉnh Hậu Giang. 


Đa số ngƣời dân ở ấp Long Hòa B, xã Long Thạnh, huyện Phụng Hiệp, 

Hậu Giang sử dụng nguồn nƣớc sinh hoạt chủ yếu đều là nƣớc giếng khoan( 

38 

















hay gọi là cây nƣớc ). Đa số gia đình ở đây đều có một cây nƣớc nhƣng vẫn 

còn một số ít vẫn còn sử dụng nƣớc sông để sinh hoạt. Cách đây vài năm, hầu 

nhƣ ngƣời dân ở đây đều sử dụng nƣớc sông để sinh hoạt nhƣng do nguồn 

nƣớc sông ngày càng ô nhiễm với nguyên nhân chính là do xuất hiện nhiều rác 

thải , xác súc vật nên nƣớc sông đã không còn trong và có mùi nên ngƣời dân 

ở đây dƣới dử hỗ trợ của chính quyền đại phƣơng đã khoan cây nƣớc để sử 

dụng. Nhƣng hiện tại nguồn nƣớc ngầm ở đây cũng có xu hƣớng bị ô nhiễm 

do sự vứt rác bừa bãi và sử dụng thuốc trừ sâu với phân bón càng nhiều nên 

nguồn nƣớc đang bị ô nhiễm. 

4.3 Một số biện pháp ngăn chặn sử ô nhiễm của nƣớc ngầm 

- Ngƣời dân phải xây dựng nơi để thu gom rác và đem thiêu hủy, không 

nên vứt bừa bãi. 

- Sử dụng phân bón và thuốc trừ sâu hợp lý. Sau khi sử dụng xong thì thu 

gom chai lọ thuốc trừ sâu lại và xử lý thuốc dƣ trong chai bằng biện pháp đơn 

giản là cho chai lọ thuốc trừ sâu dƣ cho vào cái xô rồi cho một chén tro cũi 

vào và cho nƣớc vào khoảng gấp 4 lần thể tích tro và để trong vài ngày. Thuốc 

trừ sâu dƣ trong chai sẽ bị phân hủy sau vài ngày bởi nƣớc tro có môi trƣờng 

kiềm có thể phân hủy thuốc trừ sâu. 

4.4 Một số biện pháp đơn giản để xử lý nƣớc ngầm 

- Làm mát sơ bộ: mục đích sử dụng nguồn oxy trong không khí để oxy 

hóa các hợp chất sắt II và Mangan tạo kết tủa. Ngoài ra có thể loại CO 2 trong 

nƣớc bằng cách nâng cao pH bằng cách thêm Ca(OH) 2 vào. 

- Sử dụng hợp chất muối của clo để oxy hóa Fe và Mn ở dạng phức hữu 

cơ, trung hòa lƣợng NH 3 dƣ và diệt khuẩn. 

Sử dụng phèn để xử lý mùi của nƣớc và làm lắng đọng cách chất lơ lững 

trong nƣớc xuống đáy qua đó giúp nƣớc trong hơn. 

Để làm giảm độ cứng của nƣớc có thể dùng xô-đa hoặc nƣớc vôi. 






39 













5.1 KẾT LUẬN 

CHƯƠNG 5: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 

Theo khảo sát các thông số cơ bản để đánh giá chất lƣợng nƣớc ngầm thì 

ta thấy đƣợc nƣớc giếng khoan ở Ấp Long Hòa B, xã Long Thạnh, Huyện 

Phụng Hiệp, tỉnh Hậu Giang vẫn chƣa đạt tiêu chuẩn nƣớc ngầm QCVN 

09:2008/BTNMT và không đạt tiêu chuẩn về chất lƣợng nƣớc sinh hoạt theo 

QCVN 02:2009/BYT nên nƣớc giếng khoan ở đây càng không đƣợc để sử 

dụng để nấu ăn. 

5.2 KIẾN NGHỊ 

Do điều kiện làm thí nghiệm còn hạn chế nên em chỉ có thể xác định 

đƣợc những thông số cơ bản để đánh giá chất lƣợng nƣớc ngầm nếu có điều 

kiện tốt mong các bạn sau này sẽ nghiên cứu sâu hơn những chỉ tiêu phức tạp 

hơn của nƣớc ngầm và em mong chính quyền địa phƣơng có thể đề ra những 

biện pháp ngăn chặn sự ô nhiễm nƣớc ngầm ở khu vực này với lại có những 

biện pháp xử lý nƣớc ngầm để ngƣời dân có thể yên tâm sinh hoạt. 






40 













TÀI LIỆU THAM KHẢO 

(1) Luận văn tốt nghiệp, Chất lượng nước giếng khoan tại Ấp Nhơn Thuận 

1A – Xã Nhơn Nghĩa A – Huyện Châu Thành – Tỉnh Hậu Giang/ Đỗ, Thị Mai 

Dung; 2008 

(2) Luận văn tốt nghiệp Định lượng Nitrit bằng trắc quang/ Trương, Thị 

Như Ý; 2010 

(3) TCVN 6202 : 2008 chất lượng nước – Xác định Phospho – Phương pháp 

đo phổ bằng amonimolipdat. 

(4) TCVN 6180 : 1996 về chất lượng nước – Xác định nitrat – Phương pháp 

trắc phổ dùng axit sulfosalicylic. 

(5) Phan Thị Thanh quế, Xử lý nước cấp sinh hoạt và sản xuất, 2000. 

(6) Lê Tuyết Minh, Chất lượng nước giếng khoan tại phường An Bình, quận 

Ninh Kiều, Thành phố Cần Thơ – Đại Học Cần Thơ, báo cáo khoa học, 2007. 

(7) Nguyễn Thị Thu Thủy, Xử lý nước cấp sinh hoạt và công nghiệp, NXB 

KH – KT. 

(8) UNICEF và Viện Vệ sinh y tế công cộng, 2006. 

(9) Sở Khoa Học và Môi Trƣờng Hậu Giang, Báo cáo hiện trạng tài nguyên 

nước dưới đất tỉnh Hậu Giang, 2004. 

(10) Sở Tài Nguyên và Môi Trƣờng tỉnh Cần Thơ. Kết quả quan trắc môi 

trƣờng nƣớc ngầm năm 2002 – 2006 tỉnh Cần Thơ, 2006. 

(11) Tiêu chuẩn chất lƣợng nƣớc ngầm của Việt Nam QCVN 

09:2008/BTNMT. 

(12) Tiêu chuẩn về chất lƣợng nƣớc sinh hoạt, QCVN 02:2009/BYT. 






41 













Một số hình ảnh thực nghiệm 

PHỤ LỤC A 

Máy đo pH 

Một số hình ảnh về thí nghiệm xác định độ cứng 






42 













Hình ảnh của thí nghiệm xác định hàm lƣợng sắt tổng 

Hình ảnh của thí nghiệm xác định hàm lƣợng ion photphat 

Hình ảnh của dãy chuẩn trong thí nghiệm xác định hàm lƣợng ion nitrit 






43 













Một số hình ảnh của thí nghiệm xác định hàm lƣợng ion nitrat 

Hình ảnh của thí nghiệm xác định hàm lƣợng ion Cl - 

Hình ảnh của thí nghiệm nhu cầu oxy hóa học (COD) 






44 













PHỤ LỤC B 

DANH MỤC CÁC HỘ LẤY MẪU 

STT Tên chủ hộ Địa chỉ Độ sâu khoan 

giếng (mét) 

1 Trịnh Châu Thanh 254, Ấp Long Hòa B 90 

2 Nguyễn Văn Lành 255, Ấp Long Hòa B 100 

3 Bùi Thị Ƣơng 253, Ấp Long Hòa B 85 

4 Lê Văn Hoàng 252, Ấp Long Hòa B 90 

5 Lê Thành Lập 245, Ấp Long Hòa B 100 

6 Lê Văn Thông 246, Ấp Long Hòa B 100 

7 Trịnh Văn Vũ Ấp Long Hòa B 90 

8 Lê Thị Đẹp 251, Ấp Long Hòa B 90 

9 Nguyễn Văn Nhỏ 250, Ấp Long Hòa B 80 

10 Trịnh Văn Huỳnh Ấp Long Hòa B 90 






45 













PHỤ LỤC C 

BẢNG PHỎNG VẤN VỀ HIỆN TRẠNG SỬ DỤNG NƯỚC GIẾNG 

KHOAN CHO SINH HOẠT VÀ SẢN XUẤT 

Họ và tên ngƣời phỏng vấn:............................................................................. 

Địa chỉ: ............................................................................................................. 

Nghề: ................................................................................................................ 

CÂU HỎI 

1. Gia đình ông (bà) sống ở đây đƣợc bao lâu? ..................................... năm. 

2. Giếng đƣợc khoan bao lâu? ......................................................năm. 

3. Độ sâu của giếng là bao nhiêu? ....................................... mét. 

4. Tình trạng hoạt động của giếng nhƣ thế nào? 

Vẫn còn sử dụng đƣợc 

5. Nƣớc giếng sử dụng để làm gì 

Hƣ hỏng 

Nấu ăn, uống Sinh hoạt ( tắm, giặt ) 

Sản xuất ( chăn nuôi, tƣới tiêu,…) 

Khác 

6. Ngoài nƣớc giếng gia đình còn sử dụng nguồn nƣớc nào khác không? 

Nƣớc mặt ( sông, ao,…) Nƣớc mƣa Nƣớc máy 

7. Khi bơm lên nƣớc có mùi gì không? 

Có 

Không 

8. Gia đình xử lý nƣớc giếng bằng cách nào trƣớc khi sử dụng? 

Đun sôi Sử dụng bình lọc Dùng hóa chất 

Lắng phèn Không xử lý Khác 

9. Nƣớc thải sau khi sử dụng sẽ đƣợc dẫn ra đâu? 

Cống 

Sông 

Ao 

Khác 

10. Theo gia đình ở đây thƣờng mắc bệnh gì? 

Tiêu chảy 

Dị ứng 

Đƣờng ruột 

Khác 

11. Theo gia đình, nƣớc giếng khoan có phải là nguyên nhân gây bệnh? 


Có 

Không 





46 













12. Gia đình xử lý rác thải bằng cách nào? 

Chôn 

Vứt ra sông 

Đốt 

Khác 

13. Gia đình nhận xét gì về nƣớc giếng khoan hiện nay? 

Tốt Tƣơng đối Xấu 

14. Gia đình có dự tính gì để nguồn nƣớc giếng khoan đƣợc sạch? 

.......................................................................................................................... 

.......................................................................................................................... 

.......................................................................................................................... 

XIN CẢM ƠN GIA ĐÌNH 

Ngày phỏng vấn ................. 






47 













PHỤ LỤC D 

QCVN 09:2008/BTNMT 

QUY CHUẨN KỸ THUẬT QUỐC GIA 

VỀ CHẤT LƯỢNG NƯỚC NGẦM 

Giá trị giới hạn của các thông số chất lƣợng nƣớc ngầm 

STT Thông số Đơn vị Giá trị giới hạn 

1 pH - 5,5 – 8,5 

2 Độ cứng (tính theo CaCO 3 ) mg/l 500 

3 Chất rắn tổng số mg/l 1500 

4 COD (KMnO 4 ) mg/l 4 

5 Amôni (tính theo N) mg/l 0,1 

6 Clorua (Cl - ) mg/l 250 

7 Florua (F - ) mg/l 1,0 

8 Nitrit (NO 2 - ) (tính theo N) mg/l 1,0 

9 Nitrat (NO 3 - ) (tính theo N) mg/l 15 

10 Sulfat (SO 4 2- ) mg/l 400 

11 Xianua (CN - ) mg/l 0,01 

12 Phenol mg/l 0,0001 

13 Asen (As) mg/l 0,05 

14 Cadimi (Cd) mg/l 0,005 

15 Chì (Pb) mg/l 0,01 

16 Crom (Cr) mg/l 0,05 

17 Đồng (Cu) mg/l 1,0 

18 Kẽm (Zn) mg/l 3,0 

19 Mangan (Mn) mg/l 0,5 

20 Thủy ngân (Hg) mg/l 0,001 

21 Sắt (Fe) mg/l 5 

22 Selem (Se) mg/l 0,01 

23 Tổng hoạt độ phóng xạ α Bq/l 0,1 

24 Tổng hoạt độ phóng xạ β Bq/l 1,0 


25 E – Coli MPN/100ml Không phát hiện thấy 

26 Coliform MPN/100ml 3 





48 













PHỤ LỤC E 

QCVN 02:2009/BYT 

QUY CHUẨN KỸ THUẬT QUỐC GIA 

VỀ CHẤT LƯỢNG NƯỚC SINH HOẠT 

Bảng giới hạn các chỉ tiêu chất lƣợng 

TT Tên chỉ tiêu Đơn vị Giới hạn tối đa cho 

phép 

I 

II 

Phƣơng pháp 

thử 

1 Màu sắc (*) TCU 15 15 TCVN 6185 - 

1996 (ISO 

7887 - 1985) 

hoặc SMEWW 

2120 

2 Mùi vị (*) - Không 

có mùi 

lạ 

Không 

có mùi 

lạ 

Cảm quan, 

hoặc SMEWW 

2150 B và 

2160 B 

3 Độ đục (*) NTU 5 5 TCVN 6184 - 

1996 (ISO 

7027 - 1990) 

hoặc SMEWW 

2130 B 

4 Clo dƣ mg/l Trong 

khoảng 

0,3 – 0,5 

- SMEWW 

4500Cl hoặc 

US EPA 300.1 

Mức độ 

giám sát 

5 pH (*) - 6,0 – 8,5 6,0 – 8,5 TCVN A 

6492:1999 

hoặc SMEWW 

4500 – H + 

mg/l 3 3 SMEWW 

6 Hàm lƣợng 

amoni (*) 4500 - NH3 C 

hoặc SMEWW 

4500 - NH3 D 

mg/l 0,5 0,5 TCVN 6177 - 

7 Hàm lƣợng sắt 

tổng số 

(Fe 2+ +Fe 3+ ) (*) 1996 (ISO 

6332 - 1988) 

hoặc SMEWW 

3500 - Fe 


8 Chỉ số 

Pecmanganat 

mg/l 4 4 TCVN 

6186:1996 

hoặc ISO 

A 

A 

A 

A 

A 

B 

A 





49 













9 Độ cứng tính theo 

CaCO 3 

(*) 

8467:1993 (E) 

mg/l 350 - TCVN 6224 - 

1996 hoặc 

SMEWW 

2340 C 

mg/l 300 - TCVN6194 - 

10 Hàm lƣợng 

Clorua (*) 1996 (ISO 

9297 - 1989) 

hoặc SMEWW 

4500 – Cl - D 

11 Hàm lƣợng Florua mg/l 1,5 - TCVN 6195 - B 

1996 

(ISO10359 - 1 

- 1992) hoặc 

SMEWW 

4500 – F - 

12 Hàm lƣợng Asen 

tổng số 

13 Coliform tổng số Vi 

khuẩn/100ml 

14 E. coli hoặc 

Coliform chịu 

nhiệt 

(*) là chỉ tiêu cảm quan. 

mg/l 0,01 0,05 TCVN 

6626:2000 

hoặc SMEWW 

3500 - As B 

Vi 

khuẩn/100ml 

50 150 TCVN 6187 - 

1,2:1996 (ISO 

9308 - 1,2 - 

1990) hoặc 

SMEWW 

9222 

0 20 TCVN6187 - 

1,2:1996 (ISO 

9308 - 1,2 - 

1990) hoặc 

SMEWW 

9222 


B 

A 

B 

A 

A 





50 













PHỤ LỤC F 

Bảng số liệu giá trị trung bình các chỉ tiêu của các mẫu và độ lệch chuẩn 

của chúng 

Chỉ tiêu Giá trị trung bình Độ lệch chuẩn 

pH 8,095 0,202059 

Nhiệt độ 27,5 0,471405 

Độ đục 15,2 3,188173 

Độ cứng 215,9 33,75878 

Sắt tổng 0,574 0,315285 

Phosphat 1,634 0,270851 

Nitrit 0,02605 0,048357 

Nitrat 0,00449 0,0031 

Hàm lƣợng Cl - 94,55 26,76301 

Nhu cầu oxy hóa học (COD) 8,58 3,831959 






51

Khảo sát chất lượng nước giếng khoan tại ấp Long Hòa B, xã Long Thạnh, huyện Phụng Hiệp, tỉnh Hậu Giang

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?