Tổng hợp đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa lớp 11 năm 2017-2018 có đáp án

https://twitter.com/daykemquynhon 

plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

https://daykemquynhon.blogspot.com 

http://daykemquynhon.ucoz.com 

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / 

Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định 

TỔNG HỢP ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT 

MÔN HÓA LỚP 11 

NĂM 2017-2018 (CÓ ĐÁP ÁN) 

DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM 

HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO) 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial








1. Đề kiểm tra 1 tiết HK 1 môn Hóa 11 năm 2016-2017 có đán án - 

Trường THPT Quang Trung. 

2. Đề kiểm tra 1 tiết HK 1 môn Hóa 11 năm 2016-2017 có đáp án - 

Trường THPT Phạm Văn Đồng. 

3. Đề kiểm tra 1 tiết HK 1 môn Hóa 11 năm 2017-2018 có đáp án - 

Trường THPT Bảo Lâm. 


Trường THPT Nguyễn Thái Bình. 


Trường THCS&THPT Võ Nguyên Giáp (Lần 1). 


Trường THCS&THPT Võ Nguyên Giáp (Lần 2). 


Trường THPT Lê Hồng Phong. 


Trường THPT Nguyễn Trường Tộ. 
















SỞ GD& ĐT ĐĂK LĂK 

TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG 

Câu 1. (1,0 điểm) Viết phương trình điện li các chất sau 

Ba(NO 3 ) 2 → 

CuSO 4 → 

KOH → 

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HỌC KÌ 1 

NĂM HỌC 2016 - 2017 

MÔN: HÓA HỌC 11 

Thời gian làm bài: 45 phút 

HClO 

Câu 2 (0,5 điểm) Hãy giải thích vì sao nước cất không dẫn điện còn nước tự nhiên như 

nước mưa, nước ao hồ sông suối ... đều dẫn được điện? 

Câu 3 (1,0 điểm) Hãy cho biết môi trường của các dung dịch có giá trị pH và [H + ] như 

sau 

pH = 9 

pH = 7 

[H + ] = 10 -4 

[H + ] = 10 -11 

Giá trị pH và [H + ] 

Môi trường 

Câu 4 (1,0 điểm) Điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào [ ] trong các phát biểu sau: 

a. Muối, axit, bazơ, nước là chất điện li còn đường ăn, rượu etylic, benzen, xăng, dầu 

không phải là chất điện li [ ] 

b. Theo Areniut, một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ [ ] 

c. Dung dịch rất loãng của NaCl chỉ chứa các ion Na + và Cl - , không chứa phân tử NaCl [ ] 

d. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi một số ion trong 

dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. [ ] 

Câu 5 (0,75 điểm) Tính pH của các dung dịch sau (giả sử sự điện li xảy ra hoàn toàn và 


tích số ion của nước bằng 10 -14 ) 

a. Dung dịch HNO 3 0,0001M 















b. Dung dịch Ba(OH) 2 0,0005M 

c. Trộn 200ml dung dịch H 2 SO 4 0,05M với 300ml dung dịch NaOH 0,05M. Tính pH của 

dung dịch tạo thành 

Câu 6 (0,25 điểm) Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 12 (giả sử sự điện 

li xảy ra hoàn toàn và tích số ion của nước bằng 10 -14 ) 

Câu 7 (0,5 điểm) Dung dịch A chứa NaHSO 4 , KHSO 4 ; dung dịch B chứa NaHCO 3 và 

Ba(HCO 3 ) 2 . Khi trộn dung dịch A với dung dịch B thì những ion nào tác dụng với nhau? 

viết các phương trình ion thu gọn đó. 

Câu 8 (1,0 điểm) Viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau 

a. MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 + 2KCl 

b. Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O 

Câu 9 (1,5 điểm) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản 

ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau. 

a. HNO 3 + Ba(OH) 2 → 

b. Fe 2 (SO 4 ) 3 + KOH → 

c. CaCO 3 + HCl → 

Câu 10 (1,0 điểm) Viết phương trình phân tử của các phương trình ion thu gọn sau: 

a. CO 3 

2- 

+ 2H + → CO 2 + H 2 O 

b. Ba 2+ + SO 2- 4 → BaSO 4 

Câu 11 (1,0 điểm) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 lần lượt vào các dung dịch: NaCl, 

Ca(OH) 2 , KHSO 4 , HNO 3 . Hãy mô tả các hiện tượng xảy ra (nếu có) vào bảng sau: 

NaCl Ca(OH) 2 KHSO 4 HNO 3 

............................. 

.... 

.................................. .................................. .................................. 

Câu 12 (0,5 điểm) Cho dung dịch X chứa 0,01 mol Na + ,0,02 mol K + , 0,005 mol SO 2- 4 , x 

mol OH - vào dung dịch Y chứa 0,015 mol Ba 2+ , 0,01 mol K + , 0,03 mol Cl - - 

, y mol HCO 3 

thu được 1 lít dung dịch Z. Tính pH của dung dịch Z? 
















ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 11 

Câu 1: Viết phương trình điện li các chất sau 

Ba(NO 3 ) 2 → Ba 2+ + 2NO 3 

- 

CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 

2- 

KOH → K + + OH - 

HClO H + + ClO - 

Câu 2: Hãy giải thích vì sao nước cất không dẫn điện còn nước tự nhiên như nước mưa, 

nước ao hồ sông suối… đều dẫn được điện? 

- Vì nước tự nhiên có chứa các cation kim loại và anion gốc axit chuyển động tự do 

Câu 3: Hãy cho biết môi trường của các dung dịch có giá trị pH và [H + ] như sau 

Giá trị pH và [H + ] 

pH = 9 

pH = 7 

Môi trường 

Bazơ 

Trung tính 

[H + ] = 10 -4 Axit 

[H + ] = 10 -11 Bazơ 

Câu 4: Điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào [ ] trong các phát biểu sau: 

a. Muối, axit, bazơ, nước là chất điện li còn đường ăn, rượu etylic, benzen, xăng, dầu 

không phải là chất điện li [Đ] 

b. Theo Areniut, một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ. [S] 

c. Dung dịch rất loãng của NaCl chỉ chứa các ion Na + và Cl - , không chứa phân tử NaCl. 

[Đ] 

d. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi một số ion trong 

dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. [Đ] 

Câu 5: 

a. [H + ] = 10 -4 => pH = 4 

b. [OH - ] = 0,001 => [H + ] = 10 -11 => pH =11 


c. n H+ = 0,02 mol, n OH- = 0,015 mol 

H + + OH - → H 2 O => [H + ] dư = 0,02 - 0,015/0,5 = 10 -2 => pH = 2 















Câu 6: 

Ba(OH) 2 →Ba 2+ + 2OH - 

[H + ] = 10 -12 => [OH - ] = 10 -2 = 0,01mol; [Ba 2+ ] = 0,005mol 

Câu 7: 

HSO 4 - + HCO 3 - → SO 4 2- + CO 2 + H 2 O Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 

Câu 8 

a. MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 + 2KCl 

Mg 2+ + 2OH - → Mg(OH) 2 

Câu 9 

a. 2HNO 3 + Ba(OH) 2 → Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 

H + + OH - → H 2 O 

b. Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH → 2Fe(OH) 3 + 3K 2 SO 4 

Fe 3+ + 3OH - →Fe(OH) 3 

c. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 

CaCO 3 + 2H + → Ca 2+ + CO 2 + H 2 O 

Câu 10 

a. CO 3 

2- 

+ 2H + → CO 2 + H 2 O 

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O 

Câu 11 

b. Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O 

Al(OH) 3 + OH - → AlO 2 - + 2H 2 O 

b. Ba 2+ + SO 2- 4 → BaSO 4 

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl 

NaCl Ca(OH) 2 KHSO 4 HNO 3 

Không hiện tượng Kết tủa trắng Kết tủa trắng và khí Xuất hiện khí 

Câu 12 

x = 0,02 y = 0,01 

OH - + HCO 3 - → CO 3 2- + H 2 O 

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 

Ba 2+ + CO 2- 3 → BaCO 3 

[OH - ] dư = 0,01=> [H + ] =10 -12 = pH = 12 
















SỞ GD& ĐT ĐĂK NÔNG 

TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG 

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HỌC KÌ 1 

NĂM HỌC 2016 - 2017 

MÔN: HÓA HỌC 11 

Thời gian làm bài: 45 phút; (30 câu trắc nghiệm) 

Câu 1: Người ta sản xuất khí nitơ trong công nghiệp bằng cách nào sau đây: 

A. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí 

B. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng 

C. Nhiệt phân dung dịch NH 4 NO 2 bão hoà 

D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng 

Câu 2: Công thức của phân urê là: 

A. NH 2 CO B. (NH 4 ) 2 CO 3 C. (NH 2 ) 2 CO 3 D. (NH 2 ) 2 CO 

Câu 3: Thành phần của phân amophot gồm: 

A. (NH 4 ) 2 HPO 4 và (NH 4 ) 3 PO 4 B. (NH 4 ) 3 PO 4 và NH 4 H 2 PO 4 

C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và NH 4 H 2 PO 4 D. NH 4 H 2 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 

Câu 4: Có thể dùng bình đựng HNO 3 đặc, nguội bằng kim loại nào: 

A. Sắt, nhôm B. Đồng, bạc C. Đồng, chì D. Đồng, kẽm 

Câu 5: Hòa tan hết m(g) Al trong dd HNO 3 , thu được hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO 2 

có thể tích là 8,96 lít và có tỷ khối đối với hiđrô là 16,75. Giá trị của m là: 

A. 9,252 B. 2,7g C. 8,1g D. 9,225g 

Câu 6: Công thức hoá học của supephotphat kép là: 

A. Ca 3 (PO 4 ) 2 B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 C. CaHPO 4 D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 

Câu 7: Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của? 

A. 

3 

4 

PO B. H 3 PO 4 C. P 2 O 5 D. P 

Câu 8: Để nhận biết ion NO 3 - người ta thường dùng Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng và đun 

nóng, bởi vì: 

A. Tạo ra khí có màu nâu 


B. Tạo ra dung dịch có màu vàng 

C. Tạo ra kết tủa có màu vàng 















D. Tạo ra khí không màu hoá nâu trong không khí 

Câu 9: Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ ẩm 

vào bình đựng khí amoniac là: 

A. Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ B. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh 

C. Giấy quỳ mất màu D. Giấy quỳ không chuyển màu 

Câu 10: Trong thí nghiệm đồng tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc để tránh khí độc NO 2 

bay ra người ta thường nút ống nghiệm bằng bông có tẩm dung dịch nào sau đây: 

A. dd NaCl B. dd NaOH C. dd HCl D. dd NaNO 3 

Câu 11: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H 3 PO 4 . Sau phản ứng, trong 

dung dịch có muối nào: 

A. KH 2 PO 4 B. KH 2 PO 4 ; K 2 HPO4 và K 3 PO 4 

C. K 2 HPO 4 và K 3 PO 4 D. KH 2 PO 4 và K 2 HPO 4 

Câu 12: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là không đúng: 

A. NH 4 Cl t 0 NH 3 + HCl 

B. NH 4 HCO 3 t 0 NH 3 + H 2 O + CO 2 

C. NH 4 NO 3 t 0 NH 3 + HNO 3 

D. NH 4 NO 2 t 0 N 2 + 2 H 2 O 

Câu 13: Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử: 

A. N 2 + O 2 2NO B. N 2 + 3Mg Mg 3 N 2 

C. N 2 + 3H 2 2NH 3 D. N 2 + 6Li 2Li 3 N 

Câu 14: Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO 3 1M (dư), thoát ra 6,72 

lít khí NO (đktc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là: 

A. 2,52g B. 3,2g C. 1,2g D. 1,88g 

Câu 15: Chọn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA: 

A. ns 2 np 2 B. ns 2 np 5 C. ns 2 np 3 D. ns 2 np 4 

Câu 16: Cần lấy bao nhiêu lít khí N 2 và H 2 để điều chế được 67,2 lít khí amoniac ? Biết 

rằng thể tích của các khí được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của 


phản ứng là 25% : 

A. 33,6 lít N 2 và 100,8 lít H 2 B. 8,4 lít N 2 và 25,2 lít H 2 















C. 268,8 lít N 2 và 806,4 lít H 2 D. 134,4 lít N 2 và 403,2 lít H 2 

Câu 17: Xác định chất (A) và (B) trong chuỗi sau: 

N 2 

o 

+ H 2 (xt, t , p) 

NH 3 

o 

+ O 2 (Pt, t ) 

(A) 

+ O 

2 

(B) HNO 3 

A. (A) là N 2 , (B) là NO 2 B. (A) là NO, (B) là NO 2 

C. (A) là NO, (B) là N 2 O 5 D. (A) là N 2 , (B) là N 2 O 5 

Câu 18: Khi nhiệt phân AgNO 3 thu được những sản phẩm nào: 

A. Ag, NO 2 , O 2 B. Ag 2 O, NO, O 2 C. Ag, NO,O 2 D. Ag 2 O, NO 2 , O 2 

Câu 19: Chọn phát biểu đúng: 

A. Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước 

B. Photpho trắng tan trong nước không độc 

C. photpho trắng hoạt động hoá học kém hơn photpho đỏ 

D. Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt trong bóng tối 

Câu 20: Magie photphua có công thức là: 

A. Mg 3 P 2 B. Mg 2 P 3 C. Mg 2 P 2 O 7 D. Mg 3 (PO 4 ) 3 

Câu 21: Để điều chế HNO 3 trong phòng thí nghiệm, các hoá chất cần sử dụng là: 

A. Dung dịch NaNO 3 và dung dịch H 2 SO 4 đặc 

B. NaNO 3 tinh thể và dung dịch HCl đặc 

C. NaNO 3 tinh thể và dung dịch H 2 SO 4 đặc 

D. Dung dịch NaNO 3 và dung dịch HCl đặc 

Câu 22: Cho m(g) Al tan hoàn toàn trong dd HNO 3 thấy tạo ra 11,2lit (đktc) hỗn hợp 3 

khí NO, N 2 O, N 2 với tỷ lệ mol tương ứng là 1:2:2. Giá trị của m là: 

A. 16,47g B. 23g C. 35,1g D. 12,73g 

Câu 23: Từ 34 tấn NH 3 sản xuất được 160 tấn dung dịch HNO 3 63%. Hiệu suất của phản 

ứng điều chế HNO 3 là: 

A. 85% B. 80% C. 50% D. 60% 

Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam một kim loại M trong dung dịch HNO 3 ta thu được 

4,48 lít NO (đktc). Kim loại M là: 


A. Zn = 65 B. Fe = 56 C. Mg = 24 D. Cu = 64. 

Câu 25: Phản ứng của NH 3 với Cl 2 tạo ra “khói trắng“, chất này có công thức hoá học là: 















A. NH 4 Cl B. HCl C. NH 3 D. N 2 

Câu 26: Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H 3 PO 4 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn 

toàn , đem cô dung dịch thu được đến cạn khô. Hỏi những muối nào được tạo nên và khối 

lượng muối khan thu được là bao nhiêu: 

A. NaH 2 PO 4 và 49,2g ; Na 2 HPO 4 và 14,2g B. Na 3 PO 4 và 50,0g 

C. Na 2 HPO 4 và 14,2g ; Na 3 PO 4 và 49,2g D. Na 2 HPO 4 và 15,0g 

Câu 27: Cho các dung dịch :(NH 4 ) 2 SO 4 ; NH 4 Cl; Cu(NO 3 ) 2 . Để phân biệt các dung dịch 

trên chỉ dùng 1 hóa chất nào sau: 

A. Dung dịch NaCl B. Dung dịch Ba(OH) 2 

C. Dung dịch KOH D. Dung dịch NH 3 

Câu 28: Ở điều kiện thường, P hoạt động hóa học như thế nào so với N 2 : 

A. P yếu hơn B. P mạnh hơn C. Bằng nhau D. Không xác định được 

Câu 29: Ở 3000 o c (hoặc có tia lửa điện) N 2 hoá hợp với O 2 theo phương trình phản ứng 

nào sau đây: 

A. N 2 + 2O 2 2NO 2 B. 4N 2 + O 2 2N 2 O 

C. N 2 + O 2 2NO D. 4N 2 + 3O 2 2N 2 O 

Câu 30: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch 

HNO3 1,5M, thu được dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm 

NO và N2O. Tỉ khối của X so với H2 là 16,4. Giá trị của m là: 

A. 98,20 B. 97,20 C. 98,75 D. 91,00 










































































































SỞ GD&ĐT TỈNH PHÚ YÊN KIỂM TRA 1 TIẾT- HKII (Lần 1) 

TRƯỜNG THCS&THPT VÕ NGUYÊN GIÁP MÔN :HÓA HỌC 

Năm Học :2017-2018. 

Họ và Tên..........................................................................Lớp 11..... 

I.TRẮC NGHIỆM (6điểm).khoanh tròn đáp án đúng. 

Câu 1: Hợp chất hữu cơ X có tên gọi là: 2 - clo - 3 - metylpentan. Công thức cấu tạo của 

X là: 

A. CH 3 CH 2 CH(Cl)CH(CH 3 ) 2. B. CH 3 CH(Cl)CH(CH 3 )CH 2 CH 3 . 

C. CH 3 CH 2 CH(CH 3 )CH 2 CH 2 Cl. D. CH 3 CH(Cl)CH 3 CH(CH 3 )CH 3 . 

Câu 2: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C 5 H 12 ? 

A. 3 đồng phân. B. 4 đồng phân. C. 5 đồng phân. D. 6 đồng phân 

Câu 3: Phần trăm khối lượng cacbon trong phân tử ankan Y bằng 83,33%. Công thức 

phân tử của Y là: 

A. C 2 H 6 . B. C 3 H 8 . C. C 4 H 10 . D. C 5 H 12 . 

Câu 4: 2,2,3,3-tetrametylbutan có bao nhiêu nguyên tử C và H trong phân tử ? 

A. 8C,16H. B. 8C,14H. C. 6C, 12H. D. 8C,18H. 

Câu 5: Đèn xì axetilen –oxi dùng để làm gì ? 

A. Hàn nhựa B. Nối thuỷ tinh C. Hàn và cắt kim loại D. Xì sơn lên tường 

Câu 6: Đốt cháy một hỗn hợp gồm nhiều hiđrocacbon trong cùng một dãy đồng đẳng 

nếu ta thu được số mol H 2 O > số mol CO 2 thì CTPT chung của dãy là: 

A. C n H n , n ≥ 2. B. C n H 2n+2 , n ≥1 (các giá trị n đều nguyên). 

C. C n H 2n-2 , n≥ 2. D. Tất cả đều sai. 

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí X gồm 2 hiđrocacbon A và B là đồng đẳng kế 

tiếp thu được 96,8 gam CO 2 và 57,6 gam H 2 O. Công thức phân tử của A và B là: 

A. CH 4 và C 2 H 6 . B. C 2 H 6 và C 3 H 8 . C. C 3 H 8 và C 4 H 10 . D. C 4 H 10 và C 5 H 12 

Câu 8: Khi đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp khí gồm CH 4 , C 2 H 6 , C 3 H 8 (đktc) 

thu được 44 gam CO 2 và 28,8 gam H 2 O. 

Giá trị của V là: 

A. 8,96. B. 11,20. C. 13,44. D. 15,68. 

Câu 9: Những hợp chất nào sau đây có đồng phân hình học (cis-trans) ? 

CH 3 CH=CH 2 (I); CH 3 CH=CHCl (II); CH 3 CH=C(CH 3 ) 2 (III); C 2 H 5 –C(CH 3 )=C(CH 3 )– 

C 2 H 5 (IV); C 2 H 5 –C(CH 3 )=CCl–CH 3 (V). 

A. (I), (IV), (V). B. (II), (IV), (V). C. (III), (IV). D. (II), III, (IV), (V). 

Câu 10: Khi cho but-1-en tác dụng với dung dịch HBr, theo qui tắc Maccopnhicop sản 

phẩm nào sau đây là sản phẩm chính ? 

A. CH 3 -CH 2 -CHBr-CH 2 Br. C. CH 3 -CH 2 -CHBr-CH 3 . 

B. CH 2 Br-CH 2 -CH 2 -CH 2 Br . D. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 Br 

Câu 11: Cho 3,36 lít hỗn hợp etan và etilen (đktc) đi chậm qua qua dung dịch brom dư. 

Sau phản ứng khối lượng bình brom tăng thêm 2,8 gam. Số mol etan và etilen trong hỗn 

hợp lần lượt là: 

A. 0,05 và 0,1. B. 0,1 và 0,05. C. 0,12 và 0,03. D. 0,03 và 0,12. 

Câu 12: 2,8 gam anken A làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 8 gam Br 2 . Hiđrat hóa A 

chỉ thu được một ancol duy nhất. A có tên là: 
















A. etilen. B. but - 2-en. C. hex- 2-en. D. 2,3-dimetylbut-2-en. 

Câu 13: Anken X có công thức cấu tạo: CH 3 –CH 2 –C(CH 3 )=CH–CH 3 . Tên của X là 

A. isohexan. B. 3-metylpent-3-en. C. 3-metylpent-2-en. D. 2-etylbut-2-en. 

Câu 14: Hợp chất C 5 H 10 mạch hở có bao nhiêu đồng phân cấu tạo ? 

A. 4. B. 5. C. 6. D. 10. 

Câu 15: Ba hiđrocacbon X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử của Z bằng 2 

lần khối lượng phân tử của X. Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng 

A. ankin. B. ankan. C. ankađien. D. anken. 

Câu 16: Anken X có đặc điểm: Trong phân tử có 8 liên kết xích ma. CTPT của X là 

A. C 2 H 4 . B. C 4 H 8 . C. C 3 H 6 . D. C 5 H 10 . 

Câu 17: Trùng hợp eten, sản phẩm thu được có cấu tạo là: 

A. (-CH 2 =CH 2 -) n . B. (-CH 2 -CH 2 -) n . C. (-CH=CH-) n . D. (-CH 3 -CH 3 -) n . 

Câu 18: Oxi hoá etilen bằng dung dịch KMnO 4 thu được sản phẩm là: 

A. MnO 2 , C 2 H 4 (OH) 2 , KOH. C. K 2 CO 3 , H 2 O, MnO 2 . 

B. C 2 H 5 OH, MnO 2 , KOH. D. C 2 H 4 (OH) 2 , K 2 CO 3 , MnO 2 . 

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) hỗn hợp X gồm CH 4 , C 2 H 4 thu được 0,15 mol 

CO 2 và 0,2 mol H 2 O. Giá trị của V là: 

A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 1,68. 

Câu 20: Khi đốt cháy hoàn toàn 7,84 lít hỗn hợp khí gồm CH 4 , C 2 H 6 , C 3 H 8 (đktc) thu 

được 16,8 lít khí CO 2 (đktc) và x gam H 2 O. Giá trị của x là: 

A. 6,3. B. 13,5. C. 18,0. D. 19,8. 

Câu 21: Có thể nhận biết Anken bằng cách : 

A. Cho lội qua nýớc B. Đốt cháy 

C. Cho lội qua dung dịch axit D. Cho lội qua dung dịch nýớc Brôm 

Câu 22: Cho ankin : CH 3 -CH(C 2 H 5 )-C≡CH. Tên gọi của ankin này là: 

A. 2-etylbut-3-in B.3-metylpent-4-in C. 3-etylbut-1-in D. 3-metylpent-1-in 

Câu 23: C 2 H 2 và C 2 H 4 phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? 

A.H 2 ; NaOH ; d 2 HCl B. CO 2 ; H 2 ; d 2 KMnO 4 

C. d 2 Br 2 ; d 2 HCl ; d 2 AgNO 3 /NH 3 D. d 2 Br 2 ; d 2 HCl ; d 2 KMnO 4 

Câu 24: Dung dịch nào là thuốc thử của C 2 H 2 : 

A. CuCl 2 trong HCl B. CuCl 2 trong dung dịch NaCl 

C. AgNO 3 trong dung dịch NH 3 D. CuCl 2 trong dung dịch NH 3 

II.TỰ LUẬN(4điểm). 

Câu 1(1điểm): Đốt cháy m gam hỗn hợp C 2 H 6 , C 3 H 4 , C 3 H 8 , C 4 H 10 được 35,2 gam CO 2 

và 21,6 gam H 2 O. Xác định giá trị của m 

Câu 2(3điểm): Dẫn 4,032 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm C 2 H 2 , C 2 H 4 , CH 4 lần lượt qua 

bình 1 chứa dung dịch AgNO 3 trong NH 3 rồi qua bình 2 chứa dung dịch Br 2 dư trong 

CCl 4 . Ở bình 1 có 7,2 gam kết tủa. Khối lượng bình 2 tăng thêm 1,68 gam.Tính thể tích 

(đktc) C 2 H 2 , C 2 H 4 , CH 4 trong hỗn hợp A 

(Cho biết C=12,H=1,O=16,Ag=108,Br=80). 






Đáp án: 

I.TRẮC NGHIỆM.(6ĐIỂM).Mỗi câu 0,25điểm 








1B 2A 3D 4D 5C 6B 7B 8C 9B 10C 11A 12B 13C 14B 15D 16C 17B 18A 19A 20D 

21D 22C 23D 24C. 




II.TỰ LUẬN(4ĐIỂM) 

Câu 1 (1điểm) 

m = 12gam 

Câu 2 (3 điểm). 

VC 2 H 2 =0,672 (lít) 

VC 2 H 4 =1,344 (lít) 

VC 2 H 2 =2,016 (lít). 














MA TRẬN CHI TIẾT KIỂM TRA LỚP 11 – HKII (LẦN 1). Năm học :2017-2018 

Nội dung kiến 

Mức độ nhận thức 

Cộng 

thức 

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao 

1. Ankan - Cấu 

tạo 

- 

đồng 

phân, 

danh 

pháp 

- Xác 

định 

CTP 

T, 

CTC 

T 

TN TL TN TL TN TL TN TL 

- Tính 

chất 

hoá 

học 

- 

Tín 

h 

chất 

hoá 

học 

;ứng 

dụn 

g 



- Tính 

khối 

lượng 

chất 

thu 

được 

sau 

phản 

ứng. 

Tổng 

hợp 

kiến 

thức 

Số câu hỏi 2 1 1 4 

Số điểm 0,5đ 0,25 1đ 1,75đ 

2. Anken -Cấu 

tạo,đ 

ồng 

phân, 

- 

Tính 

chất 

hoá 

- Tính 

chất 

hoá 

học 

- 

Tín 

h 

chất 

- Tính 

khối 

lượng 

chất 

- Tính 

khối 

lượng 

chất 



kiến 

thức 

danh 

pháp 

học 

;ứng 

dụng 

;ứng 

dụng 

hoá 

học 

;ứng 

dụn 

g 

tham 

gia, 

thu 

được 

sau 

phản 

ứng. 

- Xác 

định 

CTPT 

, 

CTCT 

tham 

gia, 

thu 

được 

sau 

phản 

ứng. 

- Xác 

định 

CTPT 

, 

CTCT 

Số câu hỏi 4 3 2 1 10 


Số điểm 1đ 0,75đ 0,5đ 0,25đ 2,5đ 













3. Ankin -Cấu 

tạo,đ 

ồng 

phân, 

danh 

pháp 

- 

Tính 

chất 

hoá 

học 

;ứng 

dụng 

- Tính 

chất 

hoá 

học 

;ứng 

dụng 

- 

Tín 

h 

chất 

hoá 

học 

;ứng 

dụn 

g 

Tính 

lượng 

chất 

kết 

tủa, 

khí 

thoát 

ra dựa 

vào 

phươn 

g trình 

phản 

ứng 

- Tính 

khối 

lượng 

chất 

tham 

gia, 

thu 

được 

sau 

phản 

ứng. 

- Xác 

định 

CTPT 

, 

CTCT 

- Tính 

khối 

lượng 

chất 

tham 

gia, 

thu 

được 

sau 

phản 

ứng. 

- Xác 

định 

CTPT 

, 

CTCT 



kiến 

thức 

Số câu hỏi 4 3 3 1 1 2 14 

Số điểm 1đ 0,75đ 0,75đ 1đ 0,25đ 2đ 5,75đ 

Tổng số câu 

trắc nghiệm (24) 

Tổng số điểm 

Tự luận (4 

câu) 

Tổng số điểm 

10 

2,5đ 

7 

1,75đ 

5 

1,25đ 




2 

2đ 

2 

0,5đ 

2 

2đ 

24 

6đ 

4 

4đ 












SỞ GD&ĐT TỈNH PHÚ YÊN KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 2-HKII 

TRƯỜNG THCS&THPT VÕ NGUYÊN GIÁP MÔN :HÓA HỌC 

Năm học:2017-2018 

Thời gian :45 phút. 




Họ và Tên..........................................................................Lớp 11... 

I.PHẦN TRẮC NGHIỆM: (6 điểm)Chọn đáp án đúng rồi khoanh tròn. 

Câu 1: Tính chất không phải của benzen là 

A. không màu sắc. B. không mùi vị. 

C. không tan trong nước. D. tan nhiều trong các dung môi hữu cơ. 

Câu 2: Lấy một lượng Na kim loại phản ứng vừa hết với 16,3 gam hỗn hợp X gồm ba ancol no, đơn chức thì 

thu được V lít H 2 (đktc) và 25,1 gam rắn Y. Giá trị của V là: 

A. 4,48 lít. B. 3,36 lít. C. 3,92 lít. D. 2,8 lít. 

Câu 3: Dãy đồng đẳng của benzen có công thức chung là: 

A. C n H 2n+6 ; n 6. B. C n H 2n-6 ; n 3. 

C. C n H 2n-6 ; n 6. D. C n H 2n-6 ; n > 6. 

Câu 4: Tính chất nào không phải của benzen ? 

A. Dễ thế. B. Khó cộng. 

C. Bền với chất oxi hóa. D. Kém bền với các chất oxi hóa. 

Câu 5: 1 mol C 6 H 5 CH=CH 2 tác dụng được tối đa bao nhiêu mol H 2 ? 

A. 1mol. B. 2 mol. 

C. 3 mol. D. 4 mol. 

Câu 6: C 2 H 2 A B m-brom-nitrobenzen. A và B lần lượt là: 

A. benzen ; nitrobenzen. B. benzen,brombenzen. 

C. nitrobenzen ; benzen. D. nitrobenzen; brombenzen. 

Câu 7: Phương pháp chủ yếu chế hóa dầu mỏ là 

A.rifominh và crăckinh 

B.chưng cất phân đoạn. 

C. Chưng cất ở áp suất cao. D.Phương pháp chiết. 

Câu 8: Thành phần chính của xăng là 

A.hỗn hợp các ankan từ C 6 -C 10 B.hỗn hợp các ankan từ C 5 -C 6 

C.hỗn hợp các anken từ C 6 -C 10 D.hỗn hợp các ankan từ C 3 -C 4 

+ H 

Câu 9: Cho dãy chuyển hóa sau: CaC 2 

2O 

+ H 

X 

2 

+ H 

Y 

2O 

o Z. Tên gọi của X và Z lần lượt 

o 

Pd/PbCO 3 , t 

H2SO 4 , t 

là 

A. axetilen và ancol etylic B. axetilen và etylen glicol. 

C. etan và etanal. D. etilen và ancol etylic. 

Câu 10: Nhóm gồm các chất làm mất màu dung dịch KMnO 4 /H 2 O là: 

A. ximen, etylbenzen, xiclopropan, axetilen B. naphtalen, stiren, isobutan, cumen. 

C. toluen, isopropylbenzen, butilen, axetilen. D. etilen, axetilen, isopren, benzen. 

Câu 11: Trong các chất: xiclobutan; but-1-in; đivinyl; isopren, but-2-en Số chất có khả năng tác dụng với H 2 

tạo ra butan là: 

A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. 

Câu 12: Dùng 1 thuốc thử nào sau, để phân biệt: benzen, toluen, stiren? 

A.dung dịch KMnO 4 B.Dung dịch Br 2 C.HNO 3 + H 2 SO 4 D.Br 2 lỏng, ngchất 

Câu 13: Đun nóng hỗn hợp X CH 3 OH và C 2 H 5 OH với H 2 SO 4 đặc ở 140 o C. Số ete thu được tối đa là 

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 

Câu 14: Một ancol no đơn chức có % H = 13,04% về khối lượng. Công thức phân tử của ancol là 

A. C 6 H 5 CH 2 OH. B. CH 3 OH. C. C 2 H 5 OH. D. CH 2 =CHCH 2 OH. 

Câu 15: Cồn là dung dịch ancol etylic (C 2 H 5 OH) có khả năng thẩm thấu cao, có thể xuyên qua màng tế bào đi 

sâu vào bên trong gây đông tụ protein làm cho tế bào của vi khuẩn chết. Trong y tế người ta thường dùng cồn 

bao nhiêu độ để cho độ sát khuẩn cao nhất ? 

A.75 0 . B.46 0 . C.98 0 . D.90 0 

Câu 16: Glixerol có công thức là 

A. C 3 H 8 O 3 B. C 3 H 5 OH. C. C 3 H 8 O. D. C 3 H 6 (OH) 3 

Câu 17: Bậc ancol của 2-metylbutan-2-ol : CH 3 - CH-CH(CH 3 )(OH)-CH 3 là 

A. bậc 4 B. bậc 1 C. bậc 2 D. bậc 3 

Câu 18: X là một ancol (rượu) no, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu được hơi nước 

và 6,6 gam CO 2 . Công thức của X là (cho C = 12, O = 16) 














A. C 3 H 7 OH. B. C 3 H 6 (OH) 2 C. C 3 H 5 (OH) 3 D. C 2 H 4 (OH) 2 . 

Câu 19: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C 8 H 10 O (đều là dẫn xuất của benzen) có tính chất: tách nước 

thu được sản phẩm có thể trùng hợp tạo polime, không tác dụng được với NaOH. Số lượng đồng phân ứng với 

công thức phân tử C 8 H 10 O, thoả mãn tính chất trên là 

A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. 

Câu 20:Tên thay thế của hợp chất có công thức CH 3 CH(C 2 H 5 )CH(OH)CH 3 là 

A. 4-etyl pentan-2-ol. B. 2-etyl butan-3-ol. 

C. 3-etyl hexan-5-ol. D. 3-metyl pentan-2-ol. 

Câu 21: Cho sơ đồ 

+ Cl 2 (1:1) + NaOH, du + HCl 

C6H6 o X o Y Z 

Fe, t t cao,P cao 

Hai chất hữu cơ Y, Z lần lượt là: 

A.C 6 H 6 (OH) 6 , C 6 H 6 Cl 6 B. C 6 H 4 (OH) 2 , C 6 H 4 Cl 2 

C.C 6 H 5 OH, C 6 H 5 Cl 

D.C 6 H 5 ONa, C 6 H 5 OH 

Câu 22: Dãy gồm các chất đều phản ứng với phenol là: 

A. nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH. 

B. dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na. 

C. nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH. 

D. nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH 

Câu 23: Để chứng minh ảnh hưởng của nhóm –OH lên vòng benzen trong phenol người ta thực hiện phản ứng: 

A. Phenol tác dụng với dung dịch Br 2 tạo kết tủa trắng 

B. phản ứng trùng ngưng của phenol với HCHO 

C. Phenol tác dụng với NaOH và với dung dịch brôm 

D. Phenol tác dụng với Na giải phóng H 2 

Câu 24: Cho các phát biểu sau về phenol (C 6 H 5 OH): 

(a) Phenol tan nhiều trong nước lạnh. 

(b) Phenol có tính axít nhưng dung dịch phenol trong nước không làm đổi màu quỳ tím. 

(c) Phenol được dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc. 

(d) Nguyên tử H của vòng benzen trong phenol dễ bị thay thế hơn nguyên tử H trong benzen. 

(e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất hiện kết tủa. 

Số phát biểu đúng là 

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4 

II.PHẦN TỰ LUẬN(4 Điểm) 

Câu 1: (2đ) Viết phương trình của các phản ứng sau và ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có 

a) C 6 H 5 OH + Br 2(dd) 

b) C 3 H 8 O 3 + Cu(OH) 2 

c) C 6 H 5 -CH= CH 2 + Br 2(dd) 

d) C 6 H 5 OH + NaOH 

Câu 2 (2,0 điểm) Hỗn hợp A chứa glixerol và một ancol no, đơn chức, mạch hở X. Cho 20,3 gam A tác dụng 

với Na dư thu được 5,04lít H 2 (đktc). Mặt khác 8,12gam A hòa tan vừa hết 1,96gam Cu(OH) 2 . 

a) Hãy xác định công thức phân tử của X. 

b) Tính % khối lượng của ancol X trong hỗn hợp A? 

Cho biết C=12,O=16,H=1,Ag=108,Na=23,Br=80. 

(Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) 

**************HẾT************** 













SỞ GD&ĐT TỈNH PHÚ YÊN 

TRƯỜNG THCS&THPT VÕ NGUYÊN GIÁP 



KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 2-HKII 

MÔN :HÓA HỌC 

Năm học:2017-2018 

Thời gian :45 phút. 




ĐÁP ÁN 

I.TRẮC NGHIỆM. Mỗi câu đúng 0,25điểm 

1B 2A 3C 4D 5D 6A 7A 8A 9A 10C 11A 12A 

13C 14C 15A 16A 17D 18C 19A 20D 21D 22D 23A 24D. 

II.TỰ LUẬN 

Câu 1. 2điểm. Viết đúng mỗi phương trình 0,5 điểm. 

Câu 2.2điểm. 

a.(1điểm) C 4 H 9 OH. 

b.(1điểm) %m X = 54,67% 













MA TRẬN CHI TIẾT ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 2 HỌC KÌ II HÓA 11CB NĂM 2017 -2018 

- Kết hợp cả 2 hình thức: TNKQ (60%) và TNTL (40%) 




Nội dung 

kiến thức 

1.HC thơm 

Số câu 

(ðiểm) 

2.Nguồn 

HC thiên 

nhiên 

Số câu 

(ðiểm) 

3.Hệ thống 

hóa 

Mức ðộ nhận thức 

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận 

dụng ở 

mức 

cao hõn 

TN TL TN TL TN TL TL 

-Công thức phân - Nêu tính chất - Viết được các PTHH 

tử,CTTQ hóa học của HC chứng minh tính chất 

-Tên gọi . thõm 

hoá học của bezen và 

-Tính chất vật lí. 

một số HC thõm khác. 

-Vận dụng được qui 

luật thế trong nhân 

benzene 

3(0,75ð) 0 1(0,25 

ð) 

0 2(0,5ðiểm) 

.-Nêu ph.ứng 

pháp điều chế dầu 

mỏ. 

-Thành phần của 

xãng ,dầu. 

-Hiểu tính chất 

của các HC 

2(0,5ð) 

4. An col CTPT của 

ancol,bậc ancol. 

-Ứng dụng của 

ancol. 

2(0,5 0 

ðiểm) 

-Phân biệt các 

HC. 

-Chuỗi phản ứng. 

2(0,5ð) 

CTPT của 

ancol,bậc ancol. 

-Ứng dụng của 

ancol. 

-Tính chất của 

ancol 

3(0,75ð) 3(0,75ð) 2(0,5ð) 

5. Phê nol Tính chất vật lí. 

-Nêu một số ứng 

dụng của phenol 

Tính chất hóa học 

của phenol 

-Ánh hưởng của 

Viết 

pứ của 

ancol 

với 

một số 

chất. 

Viết 

pý của 

phenol 

Dạng 

toán 

hỗn 

hợp tìm 

CTPT 



Cộng 









nhân đến nhóm 

chức 

1(0,25ð) 1(0,25ð) 2(0,5ð) 



với 

một số 

chất

Tổng hợp đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa lớp 11 năm 2017-2018 có đáp án

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?