CHUYÊN ĐỀ ÔN TẬP HÓA 8,9 - NĂM 2017 - TÔ QUỐC KIM - GV HÓA THPT BÌNH SƠN - SÔNG LÔ - VĨNH PHÚC

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
CĐ: TÍNH CHẤT CỦA CÁC CHẤT VÔ CƠ
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
A1. Oxit (AxOy)=>a.x=II.y
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
1. Khái quát về sự phân loại oxit
Căn cứ vào tính chất hóa học của oxit, người ta phân loại oxit thành 4 loại như sau:
a. Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
Ví dụ: Na2O, K2O, BaO, CaO, MgO,CrO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, NiO, CuO, ...
b. Oxit axit là những oxit tác dụng với dung dich bazơ tạo thành muối và nước.
Ví dụ: CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5, SiO2, CrO3 ...
c. Oxit lưỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch axit và tác dụng với dung dịch bazơ tạo
thành muối và nước.
Ví dụ: Al2O3, ZnO, SnO, PbO, BeO, Cr2O3.
d. Oxit trung tính hay còn gọi là oxit không tạo muối là những oxit không tác dung với axit, bazơ,
nước. Ví dụ: CO, NO, N2O
Nhận xét:
- Oxit kim loại thường là oxit bazơ nhưng có 6 trường hợp là oxit lưỡng tính và 1 trường
hợp là oxit axit ( đây là nói trong trường hợp thường gặp thôi nhé)
- Oxit phi kim thường là oxit axit nhưng có 2 trường hợp là oxit trung tính.
2. Tính chất hóa học của oxit bazơ
- Oxit bazơ chia 2 nhóm
+ nhóm 1: oxit bazơ tan trong nước là những oxit bazơ mạnh.
Ví dụ: Na2O, K2O, CaO, BaO, Li2O, Rb2O, Cs2O, SrO.
+ nhóm 2: oxit bazơ không tan trong nước là những oxit bazơ yếu
Ví dụ: MgO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO.
a. Tính chất hóa học của Oxit bazơ tan: Oxit bazơ tan có những tính chất hóa học nào ?
*) Tác dụng với nước:
- Một số oxit bazơ tan tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm).
Ví dụ: Na2O + H2O → 2NaOH
BaO + H2O → Ba(OH)2
- Những oxit bazơ tác dụng với nước và do đó cũng tan được trong nước là: Na2O, K2O, CaO, BaO,
(Li2O, Rb2O, Cs2O, SrO) “ những oxit trong dấu ( ) ít gặp không nhớ cũng được”
*) Tác dụng với axit: Oxit bazơ + axit → muối + nước
Ví dụ: BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O
Na2O + 3H2SO4 → Na2SO4 + H2O
*) Tác dụng với oxit axit: Một số oxit bazơ, là những oxit bazơ tan trong nước tác dụng với oxit
axit tạo thành muối.
Ví dụ: CaO + CO2 → CaCO3
CaO + SO3 → CaSO4
b. Tính chất hóa học của oxit bazơ không tan.
*) Tác dụng với axit: Oxit bazơ + axit → muối + nước
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN