CHUYÊN ĐỀ ÔN TẬP HÓA 8,9 - NĂM 2017 - TÔ QUỐC KIM - GV HÓA THPT BÌNH SƠN - SÔNG LÔ - VĨNH PHÚC
https://drive.google.com/file/d/1sjCvikdOLKh2YSSYpPy40qQn5HdebClA/view?usp=sharing
https://drive.google.com/file/d/1sjCvikdOLKh2YSSYpPy40qQn5HdebClA/view?usp=sharing
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
2. Từ 1 tấn Pirit chứa 90% FeS2 có thể điều chế được bao nhiêu lit H2SO4 đặc 98%<br />
(d=1,84g/ml). Biết hiệu suất điều chế là 80%<br />
Bài 8:<br />
1. Hoà tan hoàn toàn 1,44 g kim loại hoá trị II bằng 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M. Để trung<br />
hoà lượng axit dư cần dùng 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Hỏi đó là kim loại gì?<br />
2. Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,5M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/lit thu được<br />
500 ml dung dịch trong đó nồng độ HCl là 0,02M. Tính a?<br />
Bài 9:<br />
dung dịch X chứa hỗn hợp HCl và H2SO4<br />
Lấy 50 ml dung dịch X cho tác dụng với AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 g kết tủa. Lấy 50 ml<br />
dung dịch X cho tác dụng với BaCl2 dư thấy tạo thành 4,66 g kết tủa.<br />
1. Tính nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch X.<br />
2. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,2M để trung hoà 50ml dung dịch X.<br />
Bài 10:<br />
1. Khi trộn dung dịch AgNO3 với dung dịch H3PO4 không thấy tạo thành kết tủa. Nếu thêm<br />
NaOH thì thấy kết tủa màu vàng, nếu thêm tiếp dung dịch HCl vào thấy kết tủa màu vàng<br />
chuyển thành kết tủa màu trắng. Giải thích các hiện tượng xảy ra bằng các phương trình<br />
phản ứng.<br />
2. Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g Photpho thu được chất A. Cho A tác dụng với 800 ml dung dịch<br />
NaOH 0,6 M thì thu được muối gì, bao nhiêu gam?<br />
_________******___________<br />
LÝ THUYẾT VỀ BAZƠ<br />
III – BAZƠ<br />
1. Khái quát về sự phân loại bazơ<br />
Dựa vào tính tan của bazơ trong nước, người ta chia tính baz ơ thành 2 loại:<br />
- Bazơ tan được trong nước tạo thành dung dịch bazơ (gọi là kiềm): là bazơ mạnh<br />
NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, LiOH, RbOH, CsOH, Sr(OH)2.<br />
- Những bazơ không tan: là bazơ yếu<br />
Mg(OH)2, Al(OH)3 ,Zn(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2,...<br />
- dung dịch NH3 là bazơ yếu.<br />
2. Tính chất hóa học của bazơ tan<br />
a. Tác dụng với chất chỉ thị màu.<br />
- Dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi thành màu xanh.<br />
- Dung dịch bazơ làm phenolphthalein không màu đổi sang màu đỏ.<br />
b. Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.<br />
Ví dụ: 2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O<br />
3Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2↓ + 3H2O<br />
c. Bazơ tan tác dụng với axit tạo thành muối và nước.<br />
Ví dụ: KOH + HCl → KCl + H2O<br />
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - <strong>HÓA</strong> 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi <strong>GV</strong>. Nguyễn Thanh Tú<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language