CHUYÊN ĐỀ AMIN

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ………… 

TRƯỜNG THPT …………….. 

CHUYÊN ĐỀ: AMIN 

TÊN TÁC GIẢ: ………………… 

ĐỒI TƯỢNG BỒI DƯỠNG: HỌC SINH LỚP 12 

DỰ KIẾN SỐ TIẾT BỒI DƯỠNG : 10 TIẾT 

…………

https://twitter.com/daykemquynhon 

plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

https://daykemquynhon.blogspot.com 

http://daykemquynhon.ucoz.com 

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / 

Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định 

I. NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ 

1. VẤN ĐỀ DẠY HỌC CỦA CHUYÊN ĐỀ 

CHUYÊN ĐỀ: AMIN 

Amin là loại hợp chất nào? Chúng có đặc điểm cấu tạo như thế nào? Danh pháp? Tính chất vật lí 

và hóa học của chúng như thế nào? Chúng có ứng dụng gì? Phương pháp điều chế amin.? 

2. NỘI DUNG 

- Nội dung 1: Khái niệm, phân loại, danh pháp và đồng phân 

+ Khái niệm amin. 

+ Công thức tổng quát của amin. 

+ Các loại đồng phân amin. 

+ Cách phân loại amin. 

+ Cách gọi tên amin. 

- Nội dung 2: Tính chất vật lí 

+ Tính chất vật lí của amin. 

- Nội dung 3: Cấu tạo phân tử và Tính chất hóa học 

+ Cấu tạo phân tử. 

+ Tính chất của chức amin. 

+ Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin. 

+ Phản ứng đốt cháy. 

- Nội dung 4: Ứng dụng và điều chế 

+ Ứng dụng amin. 

+ Phương pháp điều chế amin. 

II. TỔ CHỨC DẠY HỌC CHUYÊN ĐỀ 

1. Mục tiêu 

* Kiến thức 

HS nêu được: 

- Định nghĩa, phân loại, đồng phân và danh pháp của amin. 

DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

- Tính chất vật lí của amin. 

- Cấu trúc phân tử, tính chất hóa học: Tính chất của chức amin, phản ứng thế ở nhân thơm của 

anilin, phản ứng cháy. 

- Ứng dụng và điều chế của amin. 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM 

HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO) 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial








HS giải thích được: 

- Cơ sở phân loại các amin. 

- Tại sao amin lại có tính bazơ. Tại sao các amin khác nhau lại có lực bazơ khác nhau. 

- Tại sao anlin lại có khả năng phản ứng với nước Br 2 

* Kĩ năng 

- Viết và gọi tên các đồng phân amin. 

- Phân loại amin. 

- Quan sát, phân tích và giải thích các hiện tượng thí nghiêm, hiện tượng trong tự nhiên. 

- Viết các phương trình hóa học. 

- Làm các bài tập định tính và định lượng về amin: so sánh lực bazơ, tìm công thức phân tử, công 

thức cấu tạo, tính toán theo phương trình, bài tập tổng hợp của amin… 

* Thái độ 

- Hứng thú, say mê nghiên cứu khoa học, tích cực trong các hoạt động tập thể. 

- Thái độ làm việc nghiêm túc, trung thực trong học tập nghiên cứu. 

- Hiểu được vai trò của amin trong thực tiễn. 

* Về hình thành và phát triển năng lực 

- Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề. 

- Năng lực làm việc độc lập và hợp tác. 

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, năng lực tính toán. 

- Năng lực thực hành hóa học. 

- Năng lực vân dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống. 

2. Phương pháp dạy học 

Khi dạy về nội dung này, giáo viên có thể sử dụng phối hợp các phương pháp và kỹ thuật dạy học 

sau 

- Phát hiện và giải quyết vấn đề. 

- Phương pháp dạy học hợp tác (Thảo luận nhóm). 

- Phương pháp sử dụng các phương tiện trực quan (thí nghiệm, video,...), SGK 


- Phương pháp đàm thoại, tìm tòi. 

- Phương pháp sử dụng câu hỏi bài bập. 

3. Chuẩn bị của GV và HS 

- Tài liệu tham khảo, SGK. 















4. Nội dung kiến thức và các dạng bài tập thường gặp 

A. NỘI DUNG KIẾN THỨC 

I. KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP VÀ ĐỒNG PHÂN. 

1. Khái niệm 

VD: 

CH 3 - NH 2 CH 3 - NH- CH 3 (CH 3 ) 3 N C 6 H 5 NH 2 

KN: Khi thay thế một hay nhiều nguyên tử hiđro trong phân tử NH 3 bằng một hay nhiều gốc 

hiđrocacbon ta được amin. 

2. Phân loại 

a. Theo đặc điểm cấu tạo gốc hiđrocacbon. 

- Amin béo: 

- Amin thơm 

+ Amin no, đơn chức, mạch hở: C n H 2n+3 N hay C n H 2n+1 NH 2 (n ≥ 1) hoặc R-NH 2 . 

+ Amin no, đa chức: C n H 2n+2+m N m (n ≥ 1, m≥2). 

+ Amin không no, có k liên kết π: C n H 2n+2+m−2k N m (n ≥ 2). 

Amin thơm xét trong dãy đồng đẳng của anilin: C n H 2n−7 NH 2 (n ≥ 6). 

b. Theo bậc của amin (Bậc của amin được tính bằng số nguyên tử H trong phân tử amoniac bị 

thay thế bởi gốc hiđrocacbon) 

- Amin bậc một: CH 3 NH 2 ; CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 , CH 6 NH 2 . 

- Amin bậc hai : CH 3 NHCH 3; CH 3 NHCH 2 CH 3 , CH 3 NHC 6 H 5 . 

- Amin bậc ba: (CH 3 ) 3 N 

3. Danh pháp 

a. Tên gốc chức 

Tên amin = Tên các gốc hiđrocacbon liên kết với nguyên tử N + amin 

( Nếu nhiều gốc giống nhau thì gộp các gốc lại với nhau và đi kèm tiền tố 2- đi, 3- tri. 

Nếu các gốc khác nhau thì đọc theo thứ tự chữ cái a,b,c...) 

VD: CH 3 NH 2 metylamin C 6 H 5 NH 2 phenylamin 


b. Tên thay thế 

CH 3 NHCH 2 CH 3 etylmetylamin 

CH 3 NHCH 3 đimetylamin 

Tên amin bậc một = Tên hiđrocacbon tương ứng + số chỉ vị trí+ amin. 












VD: 

CH 3 NH 2 metanamin 

CH 3 CH(CH 3 )NH 2 propan-2- amin 




Tên amin bậc hai = N+ tên của nhóm thế+ tên hiđrocacbon tương ứng mạch chính+ số 

chỉ vị trí+ amin 

VD: 

CH 3 NHCH 3 N- metylmetanamin 

CH 3 NHCH 2 CH 2 CH 3 N- metylpropan-1-amin 

Tên amin bậc ba= N,N+ tên của các nhóm thế+ tên hiđrocacbon tương ứng mạch chính+ số 

chỉ vị trí+ amin 

VD: 

(CH 3 ) 3 N N,N- đimetylmetanamin 

(CH 3 ) 2 N-C 2 H 5 

N,N- đimetyletanamin 

( Lưu ý: Với các amin bậc hai và bậc ba, chọn mạch dài nhất chứa N làm mạch chính, N đính 

với C có số chỉ vị trí nhỏ nhất. Đặt một nguyên tử N trước mỗi nhóm thế của amin. Khi NH 2 

đóng vai trò là nhóm thế thì gọi là nhóm amino) 

c. Tên thường: chỉ áp dụng với một số amin 

VD: 

4. Đồng phân 

bậc amin 

C 6 H 5 NH 2 anilin. 

Amin có các loại đồng phân: Đồng phân mạch C, đồng phân vị trí nhóm chức, đồng phân 

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ 

- Amin có liên kết H nên tan trong nước, có nhiệt độ sôi cao nhưng kém hơn so với ancol 

do liên kết H trong amin yếu hơn trong liên kết H trong ancol. 

-Metyl-, đimetyl-, trimetyl- và etylamin là những chất khí có mùi khai khó chịu, độc, dễ tan 

trong nước, các amin đồng đẳng cao hơn là chất lỏng hoặc rắn. 

- Anilin là chất lỏng, nhiệt độ sôi là 184 o C, không màu, rất độc, ít tan trong nước lạnh, tan 

nhiều trong nước và ancol. 


III. CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHÂT HÓA HỌC. 

* Cấu tạo phân tử 

- Tuỳ thuộc vào số liên kết và nguyên tử N tạo ra với nguyên tử cacbon mà ta có amin bậc I, bậc 

II, bậc III. 















R-NH 2 R NH R 1 R N 

R 2 R 1 

Baäc I Baäc II Baäc III 

- Phân tử amin có nguyên tử nitơ tương tự trong phân tử NH 3 nên các amin có tính bazơ. Ngoài 

ra amin còn có tính chất của gốc hiđrocacbon. 

1. Tính chất của chức amin. 

a. Tính bazơ 

- Tác dụng với nước: 

Dung dịch các amin mạch hở trong nước làm quỳ tím hoá xanh, phenolphtalein hoá hồng. 

CH 3 NH 2 + H 2 O [CH 3 NH 3 ] + + OH - 

Anilin và các amin thơm phản ứng rất kém với nước. 

- Tác dụng với axit 

CH 3 NH 2 

Metylamin 

+ HCl→ [CH 3 NH 3 ] + Cl¯ 

metylamoni clorua 

C 6 H 5 NH 2 + HCl → [C 6 H 5 NH 3 ] + Cl − 

anilin 

phenylamoni clorua 

Lưu ý: Các muối amoni hữu cơ dễ bị thủy phân trong môi trường kiềm 

Nhận xét: 

[CH 3 NH 3 ] + Cl¯ 

+ NaOH→ CH 3 NH 2 ↑ + NaCl + H 2 O 

[C 6 H 5 NH 3 ] + Cl − + NaOH→ C 6 H 5 NH 2 + NaCl + H 2 O 

- Các amin tan nhiều trong nước như metylamin, etylamin,…có khả năng làm xanh giấy quỳ tím 

hoặc làm hồng phenolphtalein, có tính bazơ mạnh hơn amoniac nhờ ảnh hưởng của nhóm ankyl. 

- Anilin có tính bazơ, nhưng dung dịch của nó không làm xanh giấy quỳ tím, cũng không làm 

hồng phenolphtalein vì tính bazơ của nó rất yếu và yếu hơn amoniac. 

Như vậy, nhóm ankyl có ảnh hưởng làm tăng mật độ electron ở nguyên tử nitơ do đó làm tăng lực 

bazơ; nhóm phenyl ( C 6 H 5 -) làm giảm mật độ electron ở nguyên tử nitơ do đó làm giảm lực bazơ. 

b. Phản ứng với axit nitrơ 

Lực bazơ: C n H 2 n +1 NH 2 > NH 3 > C 6 H 5 NH 2 


Amin bậc I tác dụng với HNO 2 ở nhiệt độ thường cho ancol hoặc phenol và giải phóng nitơ. 

C 2 H 5 NH 2 + HONO → C 2 H 5 OH + N 2 ↑ + H 2 O 















Anilin và các amin thơm bậc một tác dụng với axit HNO 2 ở nhiệt độ thấp ( 0- 5 0 C) cho muối 

điazoni. 

0 

C 6 H 5 NH 2 + HONO + HCl ⎯⎯ − 5 

0 C → C 6 H 5 N + 2 Cl - + 2H 2 O 

c. Phản ứng ankyl hóa 

Amin bậc một hoặc bậc hai tác dụng với ankyl halogenua, nguyên tử H của nhóm amin có thể bị 

thay thế bởi gốc ankyl 

C 2 H 5 NH 2 + CH 3 I → C 2 H 5 NHCH 3 + HI 

(Phản ứng này dùng điều chế amin bậc cao từ amin bậc thấp) 

d. Phản ứng của amin tan trong nước với dung dịch muối của các kim loại có hiđroxit kết 

tủa. 

3CH 3 NH 2 + FeCl 3 + 3H 2 O → Fe(OH) 3 ↓ + 3CH 3 NH 3 Cl 

2. Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin. 

:NH 2 

3. Phản ứng đốt cháy 

H 

+ 3Br 

2 O 

2 + 3HBr 

Br 

NH 2 

Br 

Br 

(2,4,6-tribromanilin) 

2C 2 H 5 NH 2 + 15/2 O 2 ⎯⎯→ 

t 0 

4CO 2 + 7H 2 O + N 2 

IV. ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ 

1. Ứng dụng 

- Các ankylamin được dùng tổng hợp hữu cơ, polime. 

- Amin là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp phẩm nhuộm, polime, dược phẩm… 

2. Điều chế 

a. Thay thế nguyên tử H của phân tử ammoniac. 

NH 3 

⎯ + 

b. Khử hợp chất nitro 

⎯ CH ⎯ 

3I 

→ CH 3 NH 2 ⎯ + ⎯ CH ⎯3 

I → (CH 3 ) 2 NH ⎯ + ⎯ CH ⎯ 3 I → (CH 3 ) 3 N 

C 6 H 5 NO 2 + 6H ⎯ ⎯ 

+ 0 

Fe HCl,t 

⎯ 

→ C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O. 
















B. CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP 

Dạng 1: Viết và gọi tên các đồng phân amin 

Lưu ý: Khi viết công thức các đồng phân cấu tạo của amin, cần viết đồng phân mạch C và đồng 

phân vị trí nhóm chức cho từng loại: amin bậc I, amin bậc II, amin bậc III 

Câu 1( thông hiểu): Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo của amin có công thức phân tử C 4 H 11 N 

Đáp án B 

A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 

Amin bậc I: 

Amin bậc II 

CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - NH 2 

CH 3 - CH 2 - CH(NH 2 )- CH 3 

CH 3 - CH(CH 3 )-CH 2 - NH 2 

(CH 3 ) 3 - NH 2 

Amin bậc III 

CH 3 -NH- CH 2 -CH 2 -CH 3 

CH 3 - NH- CH(CH 3 ) 2 

C 2 H 5 - NH- C 2 H 5 

(CH 3 ) 2 N-C 2 H 5 

Hướng dẫn giải 

Câu 2(thông hiểu): Tên gọi không đúng của C 6 H 5 NH 2 là 

butylamin( butan-1-amin) 

sec-butylamin( butan-2-amin) 

isobutylamin (2-metylpropan-1-amin) 

tert-butylamin ( 2- metylpropan-2-amin) 

metylpropylamin( N-metylpropan-1-amin) 

isopropylmetylamin(N-metylpropan-2-amin) 

đimetylamin ( N-etyletanamin) 

etylđimetylamin ( N,N-đimetyletan). 

A. Phenylamin B. Benzenamin. C. Anilin. D. Benzylamin. 

C 6 H 5 NH 2 

Đáp án D. 

Tên gốc- chức: phenylamin 

Tên thay thế: bezenamin 

Tên thường: anilin 


Câu 3(nhận biết): Tên thay thế của amin có công thức CH 3 -NH- CH 2 -CH 3 là 


A. Metyletyamin B. Etylmetylamin 

C. N-metyletanamin. D. N-etylmetanamin. 















Lưu ý: 

Dạng 2: Xác định bậc amin và so sánh bậc amin với bậc của ancol 

Bậc của amin được tính bằng số nguyên tử hiđro trong phân tử amoniac bị thay thế bởi gốc 

hiđrocacbon 

Bậc của amin= 3- số nguyên tử H trong nguyên tử N 

Bậc của ancol= 3- Số nguyên tử H trong C-OH 

Câu 1(thông hiểu): Số đồng phân amin bậc I ứng với công thức C 4 H 11 N là 

Đáp án C 

A. 2 B. 3. C. 4. D. 5. 

Amin bậc I: 

CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - NH 2 

CH 3 - CH 2 - CH(NH 2 )- CH 3 

CH 3 - CH(CH 3 )-CH 2 - NH 2 

(CH 3 ) 3 - NH 2 


Câu 2(nhận biết): Amin nào dưới đây là amin bậc II? 

butylamin( butan-1-amin) 

sec-butylamin( butan-2-amin) 

isobutylamin (2-metylpropan-1-amin) 

tert-butylamin ( 2- metylpropan-2-amin) 

A.CH 3 - NH 2 B. CH 3 - NH-CH 3 C. CH 3 -CH 2 -NH 2 D. (CH 3 ) 3 N 

Câu 3(thông hiểu): Amin và ancol nào dưới đây cùng bậc? 

Đáp án B 

A. (CH 3 ) 3 C-OH và (CH 3 ) 3 C- NH 2 

B. C 6 H 5 CH(OH)CH 3 và C 6 H 5 NHCH 3 

C. (CH 3 ) 2 CH-OH và (CH 3 ) 2 CH-NH 2 

D. (CH 3 ) 2 CH-OH và (CH 3 ) 2 CH-CH 2 - NH 2 


A. bậc của ancol= 3-0=3 Bậc của amin= 3-2 = 1. 

B. Bậc của ancol = 3- 1= 2 Bậc của amin = 3-1=2. 

C. Bậc của ancol = 3-1= 2 Bậc của amin = 3-2= 1. 


D. Bậc của ancol= 2-1= 2 Bậc của amin = 3-2=1. 















Nguyên tắc 

Dạng 3: So sánh tính bazơ của các amin 

- Amin còn cặp e trên nguyên tử N chưa tham gia vào liên kết nên nó có khả năng cho proton làm 

cho các phân tử amin có tính bazơ. 

- Nhóm ankyl có ảnh hưởng làm tăng mật độ e trên nguyên tử N nên làm tăng lực bazơ. 

- Nhóm phenyl ( C 6 H 5 -) làm giảm mật độ electron ở nguyên tử nitơ do đó làm giảm lực bazơ. 

Lưu ý: Cách phân biệt amin béo và thơm 

- Amin béo: 

- Amin thơm 

+ Amin no, đơn chức, mạch hở: C n H 2n+3 N hay C n H 2n+1 NH 2 (n ≥ 1) hoặc R-NH 2 . 

+ Amin no, đa chức: C n H 2n+2+m N m (n ≥ 1, m≥2). 

+ Amin không no, có k liên kết π: C n H 2n+2+m−2k N m (n ≥ 2). 

Amin thơm xét trong dãy đồng đẳng của anilin: C n H 2n−7 NH 2 (n ≥ 6). 

Hệ quả: amin béo >NH 3 > amin thơm 

Amin béo: amin bậc II, bậc III > amin bậc I. 

Amin béo làm đổi màu chất chỉ thị: làm quỳ tím hóa xanh, phenolphatalein không màu 

chuyển thành màu hồng. 

Amin thơm không làm đổi màu chất chỉ thị. 

Câu 1(thông hiểu): Cho các chất 

C 6 H 5 NH 2 (1) C 2 H 5 NH 2 (2) 

(C 2 H 5 ) 2 NH (3) NaOH (4) NH 3 (5) 

Thứ tự tăng dần tính bazơ là 

Ta có: 

A. 1, 5, 2, 3,4. B. 1, 5, 3, 2, 4. 

C. 1, 2, 5, 3, 4. D. 2, 1, 3, 5, 4 

C 6 H 5 NH 2 : amin thơm bậc I 

C 2 H 5 NH 2 : Amin béo bậc I 

(C 2 H 5 ) 2 NH: Amin béo bậc II 



NaOH: kiềm nên có tính bazơ mạnh nhất 















Áp dụng hệ quả trên ta có: 

Lực bazơ được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là: 

Đáp án A 

C 6 H 5 NH 2 , NH 3 , C 2 H 5 NH 2 , (C 2 H 5 ) 2 NH, NaOH. 

Câu 2(thông hiểu): Cho các chất: (1) amoniac. (2) metylamin. 

Tính bazơ tăng dần theo thứ tự nào sau đây? 

(3) anilin. (4) đimetylamin. 

A. (1) < (3) < (2) < (4). B. (3) < (1) < (2) < (4). 

C. (1) < (2) < (3) < (4). D. (3) < (1) < (4) < (2). 

Ta có : Amoniac: NH 3 


Metylamin: CH 3 NH 2 ( Amin béo bậc I) 

Anilin : C 6 H 5 NH 2 

Đimetylami 

n: (CH 3 ) 2 NH ( Amin béo bậc II) 

Áp dụng hệ quả trên ta có 

Thứ tự tăng dần tính bazơ là: 

Đáp án B 

( Amin thơm bậc I). 

Anilin< Amoniac< Metylamin< đimetylamin. 

Câu 3(thông hiểu): Dãy các chất nào dưới đây, gồm các chất đều làm quỳ tím ẩm chuyển sang 

màu xanh 

A. Anilin, metyamin, amoniac. 

B. Amoni clorua, metylamin, natri hiđroxit. 

C. Metyamin, amoniac, natri axetat. 

D. Anilin, amoniac, natri hiđroxit. 


Áp dung hệ quả và dùng phương pháp loại trừ ta có 


Đáp án C 

Loại đáp án A, D vì có anilin: amin thơm 

Loại Đáp án B vì có amoni clorua có tính axit. 















- Một số điều cần lưu ý về tính bazơ của amin: 

Dạng 4: phản ứng thể hiện tính bazơ của amin 

+ các amin đều phản ứng được với các dung dịch axit như HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH, 

CH 2 =CHCOOH... Bản chất của phản ứng là nhóm chức amin phản ứng với ion H + tạo ra muối 

amoni. 

-NH 2 + H + → NH 3 

+ 

( Phản ứng xảy ra tương tự với amin bậc II và bậc III). 

+ Các amin no còn có phản ứng được với dung dịch muối của một số kim loại tạo ra hiđroxit kết 

tủa. 

VD: - NH 2 + Fe 3+ + 3H 2 O → - NH 3 

+ 

(Phản ứng xảy ra tương tự với amin bậc II, bậc III) 

+ Fe(OH) 3 

- Phương pháp giải bài tập amin chủ yếu là sử dụng định luật bảo toàn khối lượng. Đối với các 

amin chưa biết số nhóm chức thì lập tỉ lệ T= n H + / n amin . 

Lưu ý về quá trình tạo phức với Cu 2+ hay Zn 2+ 

Câu 1( vận dụng): X là hợp chât hữu cơ chứa C H, N; trong đó N chiếm 15,054% về khối lượng. 

X tác dụng với HCl tạo ra muối có dạng RNH 3 Cl. Công thức của X là 

A. CH 3 - C 6 H 4 - NH 2 B. C 6 H 5 -NH 2 . 

C. C 6 H 5 - CH 2 - NH 2 . D. C 2 H 5 -C 6 H 4 NH 2 


Vì X tác dụng với HCl tạo ra muối có dạng RNH 3 Cl nên suy ra X có dạng RNH 2 . 

Trong X chiếm 15,05% về khối lượng nên ta có 

Vậy công thức của X là : C 6 H 5 -NH 2 

14.100 

= 15,05 → R= 77 ( R là C 6 H 5 -) 

R + 16 

Câu 2(vận dụng): Amin X có phân tử khối nhỏ hơn 80. Trong phân tử X nitơ chiếm 19,18% về 

khối lượng . Số đồng phân cấu tạo của X tác dụng với HCl tạo ra muối amoni có mạch cacbon 

không phân nhánh là: 


A. 8. B. 2. C. 4. D. 5 


Đặt CTPT của amin là C x H y N t , theo giả thiết ta có: 

x= 4 















14t 

12x + y 

19,18 

= suy ra 12x+ y = 59t => y = 11 

100 −19,18 

t = 1 

CTPT của amin X là C 4 H 11 N. Số đồng phân của amin X là 

1. CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - NH 2 2. CH 3 - CH 2 - CH(NH 2 )- CH 3 

3. CH 3 - CH(CH 3 )-CH 2 - NH 2 4. (CH 3 ) 3 - NH 2 

5. CH 3 -NH- CH 2 -CH 2 -CH 3 6. CH 3 - NH- CH(CH 3 ) 2 

7. C 2 H 5 - NH- C 2 H 5 8. (CH 3 ) 2 N-C 2 H 5 

Trong các chất trên có các chất 1, 2, 5, 7, 8 có mạch cacbon không phân nhánh nên khi tác dụng 

với HCl sẽ tạo ra muối amoni có mạch cacbon không phân nhánh. 

Đáp án D. 

Câu 3(vận dụng): Cho 15 gam hỗn hợp X gồm các anilin, metylamin, đimetylamin, 

đietylmetylamin tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng sản phẩm thu được có 

giá trị là: 

A. 16,825 gam. B. 20,18 gam. C. 21,123 gam. D. 15,925 gam. 


Theo giả thiết hỗn hợp các amin gồm C 6 H 5 NH 2 , CH 3 NH 2 , (CH 3 ) 2 NH, (C 2 H 5 ) 2 NCH 3 đều là các 

amin đơn chức nên phản ứng với HCl. Khối lượng sản phẩm thu được có giá trị là 

Sơ đồ phản ứng: 

X + HCl → muối. 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 

Đáp án A 

m muối = m amin + m HCl = 15 + 0,05.36,5 = 16,825 gam 

Câu 4(vận dụng): Hỗn hợp X gồm metylamin, etylamin và propylamin có tổng khối lượng là 

21,6 gam và tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2:1. Cho hỗn hợp X trên tác dụng hết với dung dịch HCl 

thu được dung dịch chứa bao nhiêu gam muối? 




Hỗn hợp X gồm CH 3 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 , C 3 H 7 NH 2 . Đặt số mol của ba chất tương ứng là x, 2x, x. 

Theo giả thiết ta có: 















31x + 2x. 45 + 59x = 21,6 => x= 0,12 

Tổng số mol của ba amin là: 0,12 + 0,12.2 + 0,12 = 0,48 mol 

Phương trình phản ứng: 

- NH 2 + HCl → - NH 3 Cl 

mol 0,48 0,48 0,48 


Đáp án B 

m muối = m amin + m HCl = 21,6 + 0,48.36,5 = 39,12 gam. 

Câu 5(vận dụng cao): Cho 0,14 mol một amin đơn chức tác dụng với dung dịch chứa 0,1 mol 

H 2 SO 4 . Sau đó cô cạn dung dịch thu được 14,14 gam hỗn hợp 2 muối. Thành phần phần trăm về 

khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp là 

A. 67,35% và 32,65% B. 44,90% và 55,10 % 

C. 54,74% và 45,26% D. 53,06% và 46,84% 



m muối = m amin + m H2SO4 => m amin = 14,14 - 0,1.98 = 4,34 gam 

 

4,34 

M a min 

= = 31gam 

/ mol => Amin là CH 3 NH 2 . 

0,14 


CH 3 NH 2 + H 2 SO 4 → CH 3 NH 3 HSO 4 (1) 

mol : x x x 

2CH 3 NH 2 + H 2 SO 4 → ( CH 3 NH 3 ) 2 SO 4 (2) 

mol : y y/2 y/2 

Theo (1) và (2) ta có 

x + y = 0,14 => x = 0,06 


x + y/2 = 0,1 y = 0,08 

Thành phần phần trăm về khối lượng mối muối trong hỗn hợp là 

CH 

NH 

HSO 

0,06.129 

= .100% 

14,14 

% 

3 3 4 

= 

54,74% 















Đáp án C 

%( CH 

3 

NH 

3) 

2 

SO4 

= 100% − 54,74% = 45,26% 

Câu 6(vận dụng): Trung hòa hoàn toàn 8,88 gam một amin (bậc một, mạch cacbon không phân 

nhánh) bằng axit HCl, tạo ra 17,64 gam muối. Amin có công thức là 

A. NH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 . B. CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 . 

C. H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 D. NH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 . 


-NH 2 + HCl → -NH 3 Cl (1) 

mol x x x 


Theo (1) và giả thiết ta có: 36,5x = 17,64 - 8,88 = 8,76 => x = 0,24 

8,88 

- Nếu amin có dạng RNH 2 thì n RNH 

= n = 0, 24 

2 −NH 

mol => R = −16 

= 21 ( loại) 

2 

0,24 

1 

8,88 

- Nếu amin có dạng R(NH 2 ) 2 thì n 

R 

0, 12 

( NH 

= n = 

2 ) 2 −NH 

=> R = −16.2 

= 42 

2 

2 

0,12 

=> R: - C 3 H 6 - hay - CH 2 - CH 2 - CH 2 - ( vì amin có mạch C không phân nhánh) 

Vậy công thức của amin là : H 2 NCH 2 CH 2 CH 2 NH 2 

Đáp án D. 

Câu 7(vận dụng): Cho 21,9 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với dung dịch FeCl 3 dư, 

thu được 10,7 gam kết tủa. Số đồng phân cấu tạo bậc một của X là 

A. 4. B. 8 C. 7 D. 5. 



3RNH 2 + Fe 3+ + 3H 2 O → 3[RNH 3 ] + + Fe(OH) 3 ↓ (1) 

mol 0,1 ← 0,1 

Theo (1) và giả thiết ta có: 

n 

10,7 

21,9 

= 3. nFe( OH 

= 3. = 0, mol => M RNH 

= = 73gam 

/ mol => R= 57 ( C 

2 

4 H 9 - ) 

107 

0,3 

RNH 

3 

2 ) 3 


Số đồng phân cấu tạo bậc I của X là: 

1. CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - NH 2 2. CH 3 - CH 2 - CH(NH 2 )- CH 3 

3. CH 3 - CH(CH 3 )-CH 2 - NH 2 4.(CH 3 ) 3 - NH 2 















Đáp án A. 

Câu 8(vận dụng): Để phản ứng hết 400 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M và FeCl 3 0,8M cần bao 

nhiêu gam hỗn hợp gồm metylamin và etylamin có tỉ khối so với H 2 là 17,25? 

A. 51,75 gam B. 41,4 gam C. 33,12 gam. D. 40,02 gam. 


Gọi CTPT chung của 2 amin là: C H 2 

NH 

2 

n n+ 

1 

Theo giả thiết ta có: 14 n + 17 = 2.17, 25 => n = 1, 25 

n 

+ = n = 0 ,4.0,5 = 0, mol , n = n = 0,4.0,8 0, mol 

H HCl 

2 

Phương trình phản ứng 

C 

H 2 

NH 

n n+ 1 2 

+ H + → 

mol 0,2 ← 0,2 

3C 

H NH 2 n 1 2 

3 + 

Fe FeCl 

= 32 

3 

+ 

[ C H NH ] 

2 n+ 1 3 

n 

(1) 

n + 

+ Fe 3+ + 3H 2 O → 3 

mol 0,96 ← 0,32 

Theo (1) và (2) ta có 

n 

C H 

n 

2 n 

Đáp án D 

+ 

[ C H NH ] 

2 n+ 1 3 

n 

+ Fe(OH) 3 ↓ (2) 

NH 

= 0,2 + 0,96 = 1,16 mol => m 

gam 

+ 1 2 

C H NH 

= 2.17,25.1,16 = 40,02 

2 

Câu 9(vận dụng): Cho 5,2 gam hỗn hợp X gồm hai amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ 

với dung dịch HCl thu được 8,85 gam muối. Biết trong hỗn hợp, số mol hai amin bằng nhau. 

Công thức phân tử của hai amin là 

n 

2 n+ 

1 

A. CH 5 N và C 2 H 7 N. B. C 2 H 7 N và C 4 H 11 N 

C. C 2 H 7 N và C 3 H 9 N. D. CH 5 N và C 3 H 9 N. 

Gọi CTPT chung của 2 amin là: 

C 

H 

n 2 n+ 

3 



3,65 

m HCl phản ứng = m muối - m X = 8,85 -5,2 = 3,65 gam => n HCl 

= = 0, 1mol 

36,5 

Vì X là hỗn hợp các amin đơn chức nên: 

n 

N 


5,2 

= nHCl 

= 0, mol => M X 

= = 52g 

/ mol => 14 n + 17 = 52 => n = 2, 5 

0,1 

X 

1 















Do hai amin có số mol bằng nhau nên số cacbon trung bình bằng trung bình cộng số cacbon của 

hai amin nên công thức phân tử của 2 amin là: C 2 H 7 N và C 3 H 9 N. 

Đáp án C 

Phương pháp giải: 

Dạng 5: Phản ứng của muối amoni với dung dịch kiềm 

- Một số điều cần lưu ý về phản ứng của muối amoni với dung dịch kiềm: 

+ Dấu hiêu để xác định một hợp chất là muối amoni đó là: khi hợp chất đó phản ứng với dung 

dịch kiềm ta thấy giải phóng ra khí có mùi khai hoặc giải phóng khí làm xanh quỳ tím ẩm. 

+ Các muối amoni gồm: 

Muối amoni của amin hoặc NH 3 với axit vô cơ như HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 …Muối 

amoni của amin no đơn chức với HNO 3 có công thức phân tử là C n H 2n+4 O 3 N 2 ; muối amoni của 

amin no, no đơn chức với H 2 SO 4 có hai dạng: muối axit( C n H 2n+5 O 4 NS) và muối trung hòa 

(C n H 2n+8 O 4 N 2 S); muối amoni của amin no, đơn chức với H 2 CO 3 có hai dạng: muối 

axit(C n H 2n+3 O 3 N) và muối trung hòa (C n H 2n+6 O 3 N 2 ). 

Muối amoni của amin hoặc NH 3 với axit hữu cơ như HCOOH, CH 3 COOH, 

CH 2 =CHCOOH… Muối amoni của amin no với axit no, đơn chức có công thức phân tử là 

C n H 2n+3 O 2 N; muối amoni của amin no với axit không no, đơn chức, phân tử có một liên kết đôi 

C=C có công thức phân tử là C n H 2n+1 O 2 N. 

- Để làm tốt bài tập dạng này thì điều quan trọng là cần phải xác định được công thức của 

muối amoni. Sau đó viết phương trình phản ứng để tính toán lượng chất mà đề bài yêu cầu. Nếu 

đề bài yêu cầu tính khối lượng chất rắn sau khi cô cạn dung dịch thì cần lưu ý thành phần của 

chất rắn là muối và có thể có kiềm dư. Nếu gặp bài toán hỗn hợp muối amoni thì nên sử dụng 

phương pháp trung bình kết hợp với định luật bảo toàn khối lượng để tính. 

Câu 1(vận dụng): Cho 0,1 mol chất X ( C 2 H 8 O 3 N 2 , M=108) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 

mol NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh quỳ tím ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y 

thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là 


A. 5,7 gam B. 15 gam. C. 12,5 gam. D. 21,8 gam. 
















Vì X tác dụng với dung dịch NaOH đung nóng thu được khí làm xanh quỳ tím ẩm nên X là muối 

amoni. Căn cứ vào công thức của X ta suy ra X là muối amoni của amin no với HNO 3 . Công thức 

của X là C 2 H 5 NH 3 NO 3 hoặc (CH 3 ) 2 NH 2 NO 3 . 


C 2 H 5 NH 3 NO 3 + NaOH→ C 2 H 5 NH 2 + NaNO 3 + H 2 O 

Mol 0,1→ 0,1 → 0,1 

Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đươc chất rắn gồm: 0,1 mol NaOH dư; 0,1 mol NaNO 3 

Khối lượng chất rắn sau phản ứng là 

Đáp án C. 

m = 0,1.40+ 0,1.85 = 12,5 gam. 

Câu 2( vận dụng): Cho 0,1 mol chất X có công thức là C 2 H 12 O 4 N 2 S tác dụng với dung dịch chứa 

0,35 mol NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh quỳ tím ẩm và dung dich Y. Cô cạn dung 

dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là 

A. 28,2 gam. B. 26,4 gam. C. 15 gam. D. 20,2 gam. 


Vì X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu được khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm nên X là 

muối amoni. Căn cứ vào công thức của X là muối amoni của amin no với axit sunfuric. Công thức 

của X là (CH 3 NH 3 ) 2 SO 4 . 


(CH 3 NH 3 ) 2 SO 4 + 2NaOH → 2CH 3 NH 2 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O 

mol: 0,1→ 0,2 → 0,2 

Chất rắn khan sau phản ứng gồm NaOH dư: 0,15 mol và Na 2 SO 4 : 0,2 mol 

Khối lượng chất rắn là: 

Đáp án D. 

m = 0,15.40 + 

0,1.142 = 20,2 gam. 

Câu 3( vận dụng cao): Cho 1,82 gam hợp chất hữu cơ, mạch hở X có công thức phân tử 

C 3 H 9 O 2 N tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, đun nóng thu được khí Y và dung dịch Z. Cô cạn 


Z thu được 1,64 gam muối khan. Tên gọi của X là 

A. Etylamoni fomat. B. Metylamoni axetat. 

C. Đimetylamoni fomat. D. Amoni propionat. 
















Theo giả thiết ta có X là muối amoni, đặt công thức của X là RCOONH 3 R’ 


RCOONH 3 R’ + NaOH → RCOONa + R’NH 2 + H 2 O 

mol: 0,02 → 0,02 → 0,02 

Ta có : M RCOONa = R + 67 = 82 => R= 15 ( CH 3 -) => R’= 15 ( CH 3 -) 

Công thức của X là CH 3 COONH 3 CH 3 : metylamoni axetat 

Đáp án B 

Phương pháp giải 

Dạng 6: Phản ứng của amin với HNO 2 

- Một sổ điểm cần lưu ý về phản ứng của amin với HNO 2 

Amin bậc I tác dụng vơi HNO 2 ở nhiệt độ thường cho ancol hoặc phenol và giải phóng nitơ. 

C 2 H 5 NH 2 + HONO → C 2 H 5 OH + N 2 ↑ + H 2 O 

Anilin và các amin thơm bậc một tác dụng với axit HNO 2 ở nhiệt độ thấp ( 0- 5 0 C) cho muối 

điazoni. 

0 

C 6 H 5 NH 2 + HONO + HCl ⎯⎯ − 5 

0 C → C 6 H 5 N + 2 Cl - + 

2H 2 O 

- Phương pháp giải bài tập dạng này chủ yếu là tính toán theo phương trình phản ứng. 

Câu 1( vận dụng): 

Muối C 6 H 5 N 2 + Cl - ( phenylđiazoni clorua) được sinh ra khi cho 

C 6 H 5 NH 2 (anilin) tác dụng với NaNO 2 trong dung dịch HCl ở nhiệt độ thấp ( 0 0 C- 5 0 C). Để điều 

chế được 14,05 gam C 6 H 5 N 2 + Cl - ( với hiệu suất 100%), lượng C 6 H 5 NH 2 và NaNO 2 cần dùng vừa 

đủ lần lượt là 

A. 0,1 mol và 0,4 mol. B. 0,1 mol và 0,1 mol. 

B. 0,1 mol và 0,2 mol. D. 0,1 mol và 0,3 mol. 



0 

C 6 H 5 NH 2 + NaNO 2 + 2HCl ⎯⎯ − 5 

0 C → C 6 H 5 N + 2 Cl - + 2H 2 O + NaCl 


mol : 0,1 ← 0,1 ← 0,1 

theo phương trình 

n 

n 

= n 

C H NH 

= 

NaNO 

+ − = 0, 1 

6 5 2 

2 C H N Cl 

6 

5 

2 

mol 















Đáp án B. 

Câu 2(vận dung cao): Amin X có phân tử khối nhỏ hơn 80. Trong phân tử X nitơ chiếm 19,18% 

về khối lượng. Cho X tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm KNO 2 và HCl thu được ancol Y. Oxi 

hóa không hoàn toàn Y thu được xeton Z. Phát biểu nào sau đây đúng? 

A. Tách nước Y chỉ thu được một anken duy nhất. 

B. Trong phân tử X chỉ có một liên kết π . 

C. Tên thay thế của Y là propan- 2- ol. 

D. Phân tử X có mạch cacbon không phân nhánh. 

Gọi công thức phân tử của amin X là C x H y N t. 

Theo bài ra ta có: 

14t 

12x + y 

Suy ra: x= 4 , y= 11, t = 1 


19,18 

= => 12x + y = 59 t 

100 −19,18 

Vậy công thức phân tử của amin X là C 4 H 11 N. Theo giả thiết X tác dụng với dung dịch hỗn hợp 

gồm KNO 2 và HCl thu được ancol Y. Oxi hóa không hoàn toàn Y thu được xeton Z nên X là 

CH 3 CH 2 CH(NH 2 )CH 3 . 

Sơ đồ phản ứng: 

CH 3 CH 2 CH(NH 2 )CH 3 ⎯ 

KNO 2 

⎯⎯ 

+HCl 

[ O ] ,t 

⎯→ 

CH 3 CH 2 CH(OH)CH 3 ⎯⎯⎯ 

o 

→ CH 3 CH 2 COCH 3 

Phát biểu đúng là phân tử X có mạch cacbon không phân nhánh. 

Đáp án D. 

Câu 3( Vận dụng cao): Cho 26 gam hỗn hợp 2 amin no, đơn chức, mạch hở, bậc một có số mol 

bằng nhau tác dụng hết với HNO 2 ở nhiệt độ thường thu được 11,2 lít N 2 (đktc). Công thức phân 

tử của hai amin là 

A. CH 5 N và C 4 H 11 N B. C 2 H 7 N và C 4 H 11 N 

C. CH 5 N và C 3 H 9 N D. C 2 H 7 N và C 3 H 9 N. 


Gọi CTPT trung bình của hai amin là: C H NH 2 2 


C 

n n+ 

1 


H NH 

n 2 n+ 1 2 

+ HNO 2 → C H OH 

n n 1 

2 + 

+ H 2 O + N 2 

Mol: 0,5 ← 0,5 















Theo phương trình: n 

C H 

n 

2 n+ 

1 

NH 

2 

= n 

N 

2 

= 0,5mol 

26 

=> M 

C H NH 

= = 52gam 

/ mol => n = 2, 5 

n 2 n+ 

1 2 

0,5 

- Trường hợp 1: Một amin là CH 3 NH 2 , amin còn lại là C n H 2n+1 NH 2 , vì hai amin có số mol bằng 

nhau nên % về số mol của chúng là 50%. Ta có 

n = 1 .50% + n.50% 

= 2,5 => n= 4 => C n H 2n+1 NH 2 là C 4 H 9 NH 2 

- Trường hợp 2: Một amin là C 2 H 5 NH 2 . Lập luận tương trường hợp 1 suy ra amin còn lại là 

C 3 H 7 NH 2 

Đáp án A 

Phương pháp giải 

Dạng 7: Phản ứng đốt cháy amin 

* Một số điều cần lưu ý về phản ứng đôt cháy amin: 

+ Phương trình đốt cháy một amin ở dạng tổng quát: 

6n + 2 − 2a 

+ k 

C n H 2n+2-2a+k N k + O2 

4 

+ Nếu k= 1, a= 0 thì ta có 

6n + 3 

C n H 2n+3 N + O2 

4 

⎯ 0 

t 

⎯→ nCO 2 + 

⎯ 0 

t 

⎯→ nCO 2 + 

2 n + 3 

H 

2 

2 n + 2 − 2a 

+ k 

H 

2 

2 

O 

1 N 

2 

+ 

2 

2 

O 

k 

2 N 

+ 

2 

- Phương pháp giải bài tập đốt cháy amin: Sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố để tìm 

công thức của amin sẽ nhanh hơn so với việc lập tỉ lệ mol n C : n H :n N . Đối với bài toán đốt cháy 

hỗn hợp các amin thì sử dụng công thức trung bình. Đối với bài tập đốt cháy amin bằng hỗn hợp 

O 2 và O 3 nên quy đổi thành O. Đối với bài tập đốt cháy amin trong không khí lưu ý sản phẩm N 2 

sau phản ứng, bao gồm N 2 có trong không khí và N 2 tạo ra từ amin. 

Câu 1( vận dụng): Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X, thu được 16,8 lít khí CO 2 ; 2,80 

lít khi N 2 ( các khí đo ở đktc) và 20,25 gam H 2 O. Công thức phân tử của X là 

A. C 2 H 7 N B. C 3 H 9 N . C. C 3 H 7 N. D. C 4 H 9 N. 

Cách 1: theo bài ra ta có 



16,8 

20,25 

nC = nCO 

= = 0, 75mol 

n n 

mol 

2 

H 

= 2 

H O 

= 2. = 2, 25 

2 

22,4 

18 















2,8 

nN = 2nN 

= 2. = 0, 25mol 

2 

22,4 

n C : n H :n N = 0.=,75: 2,25: 0,25= 3:9:1 

Vậy công thức phân tử của X là C 3 H 9 N 

Đáp án B. 

Cách 2: 

Đối với amin đơn chức thì phân tử có một nguyên tử N 

nX = nN 

= 2. 

nN 

= 0, 25mol 

2 

nCO 

2 

=> Số nguyên tử C trong amin = = 3 

n 

Vậy công thức phân tử của X là C 3 H 9 N 

Đáp án B. 

nH 

2O 

Số nguyên tử H trong amin = = 9 . 

n 

Câu 2( vận dụng cao): Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin X bằng lượng không khí vừa đủ 

thu được 17,6 gam CO 2 , 12,6 gam H 2 O và 69,44 lít khí N 2 (đktc). Giả thiết không khí chỉ gồm N 2 

và O 2 trong đó oxi chiếm 20% thể tích không khí. X có công thức là 

A. C 2 H 5 NH 2. B. C 3 H 7 NH 2. C. CH 3 NH 2 . D. C 4 H 9 NH 2. 

Ta có 

n 

X 

X 


17,6 

12,6 

= nCO 

= = 0, mol 

n n 

mol 

2 

H 

= 2 

H O 

= 2. = 1, 4 

2 

44 

18 

C 

4 

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có: 

Do đó 

2 

2 

nCO 

n 

2 + H O 

nO kk 

= 

= 0, 75mol 

2( ) 

2 

n 

( HCHC ) 

=> n = 0,75.4 = mol 

N 3 

2( KK ) 

69,44 

= 2.( − 3) = 0, mol => n C : n H : n N = 2:7:1 

22,4 

N 

2 


Căn cứ vào các đáp án ta thấy công thức X là C 2 H 5 NH 2 (nếu đây là một bài tập tự luận thì ta dùng 

độ bất bão hòa để biện luận tìm công thức phân tử) 

Đáp án A 















Câu 3(vận dụng): Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X là một amin no, mạch hở bằng oxi vừa đủ thu 

được 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Cho 4,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl(dư). Số mol 

HCl phản ứng là 

A. 0,1. B. 0,2. C. 0,3. D. 0,4. 


Gọi công thức phân tử của amin no là C n H 2n+2+k N k 

Sơ đồ phản ứng 

C n H 2n+2+k N k 

O 2 

⎯⎯ ,t 

2 n + 2 + k 

→ nCO 2 + H 

2O 

2 

⎯ 0 

Mol : 0,1 → 0,1n → 0,1. 

Theo phương trình ta có 

2n + 2 + k 

2 

→ 

k 

2 N 

+ 

2 

0,1. 2 

k 

2n 

+ 2 + k k 

0 ,1n + 0,1. + 0,1. = 0,5 => 0,4n +0,2k = 0,8=> n=1; k=2 

2 2 

Công thức phân tử của amin X là CH 6 N 2 . 

Công thức cấu tạo của X là H 2 NCH 2 NH 2 

Phản ứng của X với HCl 

H 2 NCH 2 NH 2 + 2HCl → ClH 3 CH 2 NH 3 Cl 

Mol 0,1 → 0,2 

Theo phương trình số mol HCl là 0,2 mol 

Đáp án B 

Câu 4( vận dụng): Hỗn hợp X gồm ba amin đơn chức là đồng đẳng kế tiếp nhau. Đốt cháy hoàn 

toàn 11,8 gam X thu được 16,2 gam H 2 O; 13,44 lít CO 2 (đktc) và V lít khí N 2 (đktc). Ba amin có 

công thức phân tử lần lượt là 

A. CH 3 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 , C 3 H 7 NH 2 

B. C 2 H 5 NH 2 , C 3 H 7 NH 2 , C 4 H 9 NH 2 . 

C. CH 2 =CH-NH 2 , CH 2 =CH- CH 2 -NH 2 , CH 2 =C- C 2 H 4 NH 2 . 

D. C 2 H 3 NH 2 , C 3 H 5 NH 2 , C 4 H 7 NH 2 


Theo bài ra ta có 


11,8 − 0,9.2 − 0,6.12 

n H O 

= 0, 9mol 

n mol 

2 CO 

= 0, 6 

n mol 

2 N 

= 

= 0, 2 

14 















n C : n H : n N = 0,6 : 1,8 : 0,2 = 3:9:1 

Vậy công thức phân tử trung bình của 3 amin là C 3 H 9 N thuộc dạng C n H 2n+3 N, suy ra ba amin 

thuộc loại amin no đơn chức và phải có một amin có số C lớn hơn 3 

Đáp án B. 

Câu 5( vận dụng cao): Hỗn hợp X gồm O 2 và O 3 có tỉ khối so với H 2 là 22. Hỗn hợp khí Y gồm 

metylamin và etylamin có tỉ khối so với H 2 là 17,833. Để đốt cháy hoàn toàn V 1 lít Y cần vừa đủ 

V 2 lít X(biết sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 , các chất khí khi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, 

áp suất). Tỉ lệ V 1 :V 2 là 

A. 3:5. B. 2:1. C. 1:2. D. 5:3. 

Gọi công thức phân tử trung bình của 2 amin là 

Theo bài ra : 

4 

14 n + 17 = 2.17,885 => n = 

3 


C 

H 

n 2 n+ 

3 

Quy đổi hỗn hợp O 2 , O 3 thành O, theo định luật bảo toàn khối lượng ta có khối lượng của O 2 , O 3 

cũng chính là khối lượng của O. 

Sơ đồ phản ứng 

2C 

H N 

→ 2n CO 

n 2 n+ 3 

2 

+ (2n 

+ 3) 

H 

2O 

+ N 

2 

mol : 1 n 

Theo phương trình ta có 

2 n + 3 

2 

2n 

+ 3 

88 

nO p 

= 2 n + = 5,5 => m( O , O ) 

= mO 

= 5,5.16 = 88gam 

=> n( 

O , O ) 

= = 2mol 

2 3 

2 3 

2 

2.22 

Vậy V 1 :V 2 =1:2 

Đáp án C 


N 















Phương pháp giải: 

- Chủ yếu là tính toán theo phương trình 

:NH 2 

Dạng 8: Bài tập anilin với Nước Brom 

NH 2 

Br 

Br 

H 

+ 3 B r 

2 O 

2 + 3 H B r 

Br 

(2 ,4 ,6 -trib ro m a n ilin ) 

CT: C 6 H 5 NH 2 + 3Br 2 → C 6 H 2 Br 3 NH 2 + 3HBr 

Câu 1( Vận dụng): Cho 18,6 gam anilin tác dụng vừa đủ với nước Br 2 , sau phản ứng thu được m 

gam 2,4,6-tribrom anilin. Giá trị của m là 

A. 42,6 B. 33 C. 66 D. 21,3 

:NH 2 


NH 2 

Br 

Br 

H 

+ 3 B r 

2 O 

2 + 3 H B r 

Br 


mol 0,2 → 0,2 mol 

m= 0,2.( 6.12+2+240+14+2)= 66 gam 

Đáp án C 

Câu 2: Cho m gam Anilin tác dụng hết với dung dịch Br 2 thu được 9,9 gam kết tủa. Giá trị m đã 

dùng là 

A. 0,93 gam B. 2,79 gam C. 1,86 gam D. 3,72 gam 

:NH 2 


NH 2 

Br 

Br 

H 

+ 3 B r 

2 O 

2 + 3 H B r 


Br 


mol 0,03← 0,03 















m= 0,03.( 12.6+ 5+ 14+ 2)= 2,79 Đáp án B 

5 . Xây dựng bảng mô tả các yêu cầu và biên soạn câu hỏi/ bài tập kiểm tra, đánh giá trong 

quá trình dạy học của chuyên đề. 

a. Bản mô tả các mức yêu câu cần đạt cho chủ đề 

Nội 

dung 

Amin 

Loại 

câu 

hỏi/bài 

tập 

Định 

tính 

Định 

lượng 

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao 

- Nêu được các 

khái niệm về 

amin, bậc của 

amin. 

- Nêu được 

công thức của 

amin. 

- Viết các 

phương trình 

hóa học cơ 

bản. 

- Nêu được 

tính chất vật lí 

của amin. 

- Viết và gọi tên 

các đồng phân 

của amin 

- Phân loại một 

số amin thường 

gặp. 

- Viết các 

phương trình cơ 

bản. 

- So sánh lực 

bazơ của các 

phân tử amin 

với các chất có 

tính bazơ khác. 

- So sánh bậc 

của amin với 

bậc của acol. 

- Bài tập nhận 

biết amin. 


- Giải bài tập 

amin: tính toán 

theo phương 

-Giải các bài 

tập amin, min 

với các hợp 















Câu 

hỏi/bài 

tập gắn 

với 

thực 

hành 

- Giải thích một 

số hiện tượng 

trong đời sống 

của amin. 

trình, xác định 

công thức phân 

tử, công thức 

cấu tạo của 

amin. 

- Rèn kỹ năng 

giải toán hóa 

học 

chất hữu cơ 

khác. 

b. Hệ thống câu hỏi/bài tập kiểm tra, đánh giá trong quá trình dạy học chuyên đề. 

* Mức độ nhận biết 

Câu 1: Amin no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử là 

A. C n H 2n+1 N (n≥ 1). B. C n H 2n+3 N (n ≥1). 

C. C n H 2n+2 N (n≥1). D. C n H 2n N (n≥ 0). 

Câu 2: Phát biểu nào sau đây không đúng? 

hiđrocacbon. 

thơm. 

A. Amin được cấu tạo bằng cách thay thế H của amoniac bằng 1 hay nhiều gốc 

B. Bậc của amin là bậc của nguyên tử cacbon liên kết với nhóm amin. 

C. Tùy thuộc vào gốc hiđrocacbon, có thể phân biệt thành amin thành amin no, chưa no và 

D. Amin có từ 2 nguyên tử cacbon trong phân tử bắt đầu xuất hiện đồng phân. 


Câu 3: Phát biểu nào sau đây về tính chất vật lí của amin là không đúng? 

A. Metyl-, etyl-, đimetyl-, trimetylamin là những chất khí, dễ tan trong nước. 

B. Các amin khí có mùi tương tự amoniac, độc. 















C. Anilin là chất lỏng, khó tan trong nước, màu đen. 

D. Độ tan của amin giảm dần khi số nguyên tử cacbon trong phân tử tăng. 

Câu 4: Sở dĩ anilin có tính bazơ yếu hơn NH 3 là do yếu tố nào? 

nguyên tử N. 

A. Nhóm NH 2 - còn 1 cặp electron tự do chưa tham gia liên kết. 

B. Nhóm NH 2 - có tác dụng đẩy electron về phía vòng benzen làm giảm mật độ electron của 

C. Gốc phenyl có ảnh hưởng làm giảm mật độ electron của nguyên tử N. 

D. Phân tử khối của anilin lớn hơn so với NH 3 

Câu 5: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng? 

A. 2CH 3 NH 2 + H 2 SO 4 → (CH 3 NH 3 ) 2 SO 4 

B. CH 3 NH 2 + O 2 → CO 2 + H 2 O 

C. C 2 H 5 NH 2 +CH 3 I → C 2 H 5 NHCH 3 +HI 

D. 3CH 3 NH 2 +FeCl 3 +3H 2 O → Fe(OH) 3 ↓+ 3CH 3 NH 3 Cl 

Câu 6: Tên thay thế của amin có công thức CH 3 NH 2 là 

A. Metylamin. B. Metanamin. C. Etylamin. D. Anilin. 

Câu 7: Các amin nào sau đây đều ở trạng thái khí ở điều kiện thường: 

A. Metylamin, đimetylamin, propylamin . 

B. Metylamin, trimetylamin, đimetylamin. 

C. Etylmetylamin, etylamin, metylamin. 

D. Anilin, metylamin, etylamin. 

Câu 8: Anilin phản ứng được với dung dịch 

A. Br 2 B. NaOH. C. NaCl. D. KOH. 

Câu 9: Anilin để lâu ngoài không khí bị oxi hóa bởi oxi không khí cho chất có màu 

A. Nâu đỏ. B. Nâu đen. C. Đen. D. Đỏ. 

Câu 10: Cho phản ứng sau: 

X là 

C 2 H 5 NH 2 + HONO → X + N 2 ↑ + H 2 O 


A. C 2 H 5 OH B. CO 2 C. CH 3 NHCH 3 D. C 2 H 5 NH 2 O. 

* Mức độ thông hiểu 

Câu 1: Công thức phân tử C 3 H 9 N ứng với bao nhiêu đồng phân? 















A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 

Câu 2: Amin nào dưới đây là amin bậc 2? 

A. CH 3 -CH 2 NH 2 B. CH 3 -CH(NH 2 )-CH 3 

C. CH 3 -NH-CH 3 D. (CH 3 ) 2 -N-CH 2 -CH 3 

Câu 3: Công thức nào dưới đây là công thức chung của dãy đồng đẳng amin thơm (chứa 1 vòng 

bezen) đơn chức bậc nhất? 

A. C n H 2n-7 NH 2 B. C n H 2n+1 NH 2 

C. C 6 H 5 NHC n H 2n+1 D. C n H 2n-3 NHC n H 2n-4 

Câu 4: Tên gọi các amin nào sau đây là không đúng? 

A. CH 3 -NH-CH 3 đimetylamin B. CH 3 -CH 2 -CH 2 NH 2 n-propylamin 

C. CH 3 CH(CH 3 )-NH 2 isopropylamin D. C 6 H 5 NH 2 alanin 

Câu 5: Nhận xét nào dưới đây không đúng? 

brom. 

A. Phenol là axit còn anilin là bazơ. 

B. Dung dịch phenol làm quì tím hóa đỏ còn dung dịch anilin làm quì tím hóa xanh. 

C. Phenol và anilin đều dễ tham gia phản ứng thế và đều tạo kết tủa trắng với dung dịch 

D. Phân tử amin có liên kết H kém bền nên chúng có nhiệt độ sôi thấp hơn phân tử ancol 

tương ứng. 

Câu 6: Hợp chất nào dưới đây có tính bazơ yếu nhất? 

A. Anilin B. Metylamin C. Amoniac D. Đimetylamin 

Câu 8: Sắp xếp các chất sau đây theo tính bazơ giảm dần? 

(1) C 6 H 5 NH 2 (2) C 2 H 5 NH 2 (3) (C 6 H 5 ) 2 NH (4) (C 2 H 5 ) 2 NH (5) NaOH (6) NH 3 

A. 1>3>5>4>2>6 B. 6>4>3>5>1>2 

C. 5>4>2>1>3>6 D. 5>4>2>6>1>3 

Câu 9: Các hiện tượng nào sau đây mô tả không chính xác? 

A. Cho CH 3 NH 2 dư vào dung dịch CuCl 2 thấy xuất hiện kết tủa màu xanh 

B. Phản ứng giữa khí metylamin và khí hiđroclorua làm xuất hiện khói trắng. 


C. Nhỏ vài giọt nước brom vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin thấy có kểt tủa trắng. 

D. NH 3 có tính bazơ mạnh hơn của anilin. 

Câu 10: Không thể dùng thuốc thử trong dãy nào sau đây để phân biệt chất lỏng: phenol, anilin, 

benzen? 















A. Dung dịch brom. B. Dung dịch HCl và dung dịch NaOH. 

C. Dung dịch HCl và dung dịch brom. D. Dung dịch NaOH và dung dịch brom. 

Câu 11: Để tinh chế anilin từ hỗn hợp: phenol, anilin, benzen cách thực hiện nào sau đây là đúng? 

A. Hòa tan dung dịch HCl dư, chiết lấy phần tan. Thêm NaOH dư vào phần tan và 

chiết lấy anilin tinh khiết. 

tinh khiết. 

B. Hòa tan dung dịch brom dư, lọc lấy kết tủa, đehalogen hóa thu được anilin. 

C. Hòa tan NaOH dư và chiết lấy phần tan và thổi CO 2 vào sau đó đến dư thu được anilin 

D. Dùng NaOH để tách phenol, sau đó dùng brom để tách anilin ra khỏi benzen. 

Câu 12: Ancol và amin nào sau đây cùng bậc? 

A. CH 3 CH 2 OH và CH 3 NH 2 . B. (CH 3 ) 2 CH-OH và CH 3 CH 2 NH 2 . 

C. C 6 H 5 CH 2 OH và CH 3 NHCH 3 . D. (C 6 H 5 ) 2 NH và C 6 H 5 CH(OH)CH 3 . 

Câu 13: Cho các phản ứng sau: (1) CH 3 NH 2 + HNO 2 ; (2) (CH 3 ) 3 N + HNO 2 ; (3) C 6 H 5 NH 2 +Br 2 ; 

(4) C 6 H 5 CH 2 NH 2 + Br 2 ; (5) C 6 H 5 CH 2 -NH 2 + HNO 2 ; (6) C 6 H 5 NH 2 + HNO 2 . Hãy cho biết có bao 

nhiêu phản ứng xảy ra? 

A. 6 B. 3 C. 4 D. 5 

Câu 14: Có bao nhiêu chất có chứa vòng benzen và có công thức phân tử là C 7 H 9 N tác dụng với 

dung dịch Br 2 cho kết tủa trắng? 

A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. 

Câu 15: Để phân biệt anilin và phenol có thể dùng chất nào dưới đây: 

A. Quỳ tím B. dung dịch Brom C. nước clo D. Na. 

Câu 16: Để khử mùi tanh của cá người ta sử dụng chất nào sau đây? 

A. nước vôi trong. B. Nước muối. C. Giấm ăn. D. dầu ăn. 

Câu 17: nicotin một thành phần chính có trong cây thuốc là, là một chất có tính độc ảnh hưởng 

tới sức khỏe con người. Nicotin thuộc loại hợp chất nào trong các hợp chất sau: 

A. Axit B. Cacbohidrat C. Este. D. Amin. 

Câu 18: nicotin một thành phần chính có trong cây thuốc là, là một amin đa chức. Công thức 


phân tử của nicotin là 

A. C 10 H 14 N 2 B. C 6 H 5 NH 2 C. C 7 H 14 N 2 D. CH 3 NH 2 

*Mức độ vận dụng 















Câu 1: Một amin đơn chức trong phân tử chứa 45,16% N về khối lượng. Amin này có công thức 

phân tử là 

A. CH 3 NH 2 B. C 4 H 9 NH 2 . C. C 6 H 5 NH 2 . D. C 2 H 5 NH 2 . 

Câu 2: Thành phần % khối lượng của nitơ trong hợp chất hữu cơ X(C x H y N) là 23,73%. Số đồng 

phân của X phản ứng với HCl tạo ra muối có công thức dạng RNH 3 Cl là 

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 

Câu 3: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl dư, thu được 15 gam muối. Số 

đồng phân cấu tạo của X là 

A. 5 B. 7. C. 8. D. 4. 

Câu 4: Cho nước brom vào dung dịch anilin thu được 16,5 gam kết tủa của 2,4,6-tribromanilin. 

Khối lượng anilin tham gia phản ứng là 

A. 34 gam. B. 30 gam. C. 36 gam. D. 40 gam. 

Câu 5: Cho 19,7 gam hỗn hợp các amin đơn chức, bậc một tác dụng vừa đủ V lít dung dịch HCl 

1M thu được 37,95 gam muối. Giá trị của V là 

A. 0,6 lít. B. 0,5 lít. C. 0,4 lít. D. 0,8 lít. 

Câu 6: Cho m gam amin đơn chức bậc một X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được m+7,3 

gam muối. Đốt m gam X cần 23,52 lít O 2 (đktc). X có thể là 

A. C 3 H 5 NH 2 B. CH 3 NH 2 C. C 2 H 5 NH 2 D. C 3 H 7 NH 2 

Câu 7: Cho 4,5gam etylamin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, khối lượng muối thu được là 

A. 7,65gam. B. 8,15 gam C. 8,1gam D. 0,85gam 

Câu 8: Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm 2 amin no đơn chức mạch hở thu được 28,6 gam CO 2 và 

18,45 gam H 2 O. Giá trị của m là 

A. 13 gam B. 12,7 gam C. 11,5 gam D. 13,5 gam 

Câu 9: Cho 3,04 gam hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức, no, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung 

dịch HCl thu được 5,96gam muối. Biết trong hỗn hợp, số mol hai amin bằng nhau. Công thức 

phân tử của hai amin là 

A. CH 5 N; C 2 H 7 N. B. C 3 H 9 N; C 2 H 7 N. C. C 3 H 9 N; C 4 H 11 N. D. C 4 H 11 N; C 5 H 13 N. 


Câu 10: Đốt cháy một amin thơm X thu được 3,08 gam CO 2 ; 0,99 gam H 2 O và 336 ml N 2 (đktc). 

Mặt khác 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 1M. Phân tử khối của X là : 

A. 151 B. 137 C. 179 D. 165. 















+ HNO ñaëc 

+ 

Câu 11: Người ta điều chế anilin bằng sơ đồ sau: 3 

Fe HCl 

Benzen ⎯⎯⎯⎯→ Nitrobenzen ⎯⎯⎯→ Anilin . 

H2SO4 ñaëc 

t 

0 

Biết hiệu suất giai đoạn tạo thành nitrobenzen đạt 60% và hiệu suất giai đoạn tạo thành anilin đạt 

50%. Khối lượng anilin thu được khi điều chế từ 156 gam benzen là 

A. 186,0 gam B. 93,0 gam C. 55,8 gam D. 111,6 gam 

Câu 12: Cho amin đơn chức X tác dụng với HCl thu được muối Y có công thức là RNH 3 Cl. Cho 

3,26 gam Y tác dụng với dung dịch AgNO 3 thu được 5,74 gam kết tủa. Vậy công thức của amin là 

A. C 3 H 9 N B. C 6 H 7 N C. C 2 H 7 N D. C 3 H 7 N 

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn một amin X bằng V lít Oxi, thu được 12,6g nước; 8,96 lít CO 2 và 

2,24 lít N 2 (đktc). Giá trị của V là 

A. 24,64 lít. B.16,8 lít . C. 40,32 lít. D. 19,04 lít. 

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no đơn chức đồng đẳng liên tiếp, ta thu được hỗn 

hợp sản phẩm khí với tỉ lệ n 8 : 17 . Công thức của hai amin là 

: = 

2 2O 

CO 

n H 

A. C 2 H 5 NH 2 , C 3 H 7 NH 2 B. C 3 H 7 NH 2 , C 4 H 9 NH 2 

C. CH 3 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 D. C 4 H 9 NH 2 , C 5 H 11 NH 2 

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn V lít hơi một amin X bằng một lượng oxi vừa đủ tạo ra 8V lít hỗn 

hợp gồm khí cacbonic, khí nitơ và hơi nước (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện). Amin X 

tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ. Chất X là 

A. CH 2 =CH-NH-CH 3 . B. CH 3 –CH 2 -NH-CH 3 . 

C. CH 3 -CH 2 -CH 2 -NH 2 . D. CH 2 = CH-CH 2 -NH 2 . 

* Mức độ vận dụng cao 

Câu 1: X là 1 amin no mạch hở 2 lần amin (cả 2 chức amin đều bậc 1) có khối lượng phân tử 

bằng khối lượng phân tử của 1 este đơn chức có phần trăm khối lượng oxi là 36,36%. X có số 

đồng phân cấu tạo là? 

A. 7 B. 6 C. 8 D. 9 

Câu 2: Cho 18,6 gam hợp chất hữu cỡ có công thức phân tử là C 3 H 12 O 3 N phản ứng hoàn toàn với 

400 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá 


trị của m là 

A. 15,9. B. 19,9. C. 21,9 . D. 26,3. 















Câu 3: A có công thức phân tử là C 2 H 7 O 2 N. Cho 7,7 gam A tác dụng với 200 ml dung dịch 

NaOH 1M thu được dung dịch X và khí Y, tỉ khối của Y so với H 2 nhỏ hơn 10. Cô cạn dung dịch 

X thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là 


Câu 4: Cho hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ có cùng công thức phân tử C 2 H 7 O 2 N tác dụng vừa đủ 

với dung dịch NaOH đung nóng, thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm hai khí( 

đều làm xanh quỳ tím ẩm). Tỉ khối của Z so với H 2 bằng 13,75. Cô cạn dung dịch Y thu được 

khối lượng muối khan là 


Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp gồm đimetylamin và hai hiđrocacbon là đồng đẳng kế 

tiếp thu được 140 ml CO 2 và 250 ml H 2 O ( thể tích của các chất đo ở cùng một điều kiện). Công 

thức phân tử của hai hiđrocacbon là 

A. CH 4 và C 2 H 6 . B. C 2 H 4 và C 3 H 6 . 

C. C 2 H 2 và C 3 H 4 . D. CH 4 và C 3 H 6 . 

Câu 6: Hỗn hợp X gồm amin đơn chức và O 2 có tỷ lệ mol 2 : 9. Đốt cháy hoàn toàn amin bằng 

O 2 sau đó sản phẩm cháy qua dung dịch NaOH đặc, dư, khí thoát ra có tỷ khối so với H 2 là 15,2. 

Vậy công thức của amin là 

A. C 3 H 9 N B. C 2 H 5 N C. CH 5 N D. C 2 H 7 N. 

Câu 7: Hỗn hợp X gồm O 2 và O 3 có tỉ khối so với H 2 là 22. Hỗn hợp 20 lít khí Y gồm metylamin 

và etylamin có tỉ khối so với H 2 là 17,833. Để đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ V lít X (biết sản 

phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 , các chất khí khi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Giá trị 

của V là 

A. 20. B. 40 C. 22,4 D. 30 

Câu 8: Muối C 6 H 5 N 2 + Cl - (phenylđiazoni clorua) được sinh ra khi cho C 6 H 5 NH 2 (anilin) tác dụng 

với NaNO 2 trong dung dịch HCl ở nhiệt độ thấp (0 0 C- 5 0 C). Để điều chế được 28,1 gam 

C 6 H 5 N 2 + Cl - ( với hiệu suất 100%), lượng C 6 H 5 NH 2 và NaNO 2 cần dùng vừa đủ lần lượt là 

A. 0,1 mol và 0,4 mol. B. 0,2 mol và 0,2 mol. 


C. 0,1 mol và 0,2 mol. D. 0,1 mol và 0,3 mol. 

Câu 9: Cho 52 gam hỗn hợp 2 amin no, đơn chức, mạch hở, bậc một có số mol bằng nhau tác 

dụng hết với HNO 2 ở nhiệt độ thường thu được 22,4 lít N 2 (đktc). Công thức phân tử của hai amin 

là 















A. CH 5 N và C 4 H 11 N B. C 2 H 7 N và C 3 H 9 N 

C. CH 5 N và C 3 H 9 N D. Cả A và B đều đúng. 

Câu 10: Hỗn hợp khí X gồm 2 amin no, đơn chức, mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng và một 

anken. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu được 1,65 mol CO 2 , 2,775 mol H 2 O và V lít 

N 2 (đktc). Giá trị của V là 

A. 2,8. B. 8,4. C. 3,36. D. 5,6

CHUYÊN ĐỀ AMIN

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?