32 CHUYÊN ĐỀ HÓA VÔ CƠ LUYỆN THI ĐẠI HỌC (THE BEST COLLEGE PREP BOOKS)

BTNT.N
¾¾¾¾® n = 0,03+ 0,15=
0,18(mol)
HNO
3
Cách 3: Dùng tư duy phá vỡ gốc NO 3
-
+ Ta có số mol NO thoát ra là 0,03 → có 0,03 mol gốc NO 3 - bị phá vỡ. Khi bị phá
vỡ như vậy nó biến thành 0,03 mol NO bay lên → phải có 0,06 mol O đi vào H 2 O
+ Số mol O trong Y cũng đi vào H 2 O
å
HO
BTNT.H
¾¾® n = 0,06+ 0,03= 0,09¾¾¾¾® n = 0,18(mol)
HNO
2 3
Cách 4: Dùng BTKL cho cả quá trình
BTKL
¾¾¾® m + m = m + m + m
Y HNO muoi NO H O
3 2
¾¾® 2,71+ 63a = 2,23 + 62(a- 0,03) + 0,03.30 + 0,5a.18 ¾¾® a = 0,18
!"""#"""$
muoi
Cách 5: Dùng tư duy phân chia nhiệm vụ của H +
+ -
ì ï4H + NO3 + 3e ¾¾® NO + 2H2O
Chúng ta sử dụng: í
+ 2-
ïî 2H + O ¾¾® H2O
Vậy H + làm 2 nhiệm vụ là tạo ra NO và biến O trong Y thành H 2 O
¾¾® n = n = 0,03.4+ 0,03.2=
0,18(mol)
HNO
3
H
+
Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm Fe, Al, CuO, Mg, Zn. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng
với oxi sau 1 thời gian thu được m+0,96 gam hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y tác dụng
với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 7,168 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy
nhất) và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m+73,44 gam chất rắn khan.
Số mol HNO 3 tham gia phản ứng là:
A. 1,40 B. 1,48 C. 1,52 D. 1,64
Định hướng tư duy giải
Ta có:
ìï nNO
= 0,32
í
BTNT.H
ïî
nHNO
= a¾¾¾¾® n
3 H2O
= 0,5a
Cách 1: Dùng BTKL
BTKL
¾¾¾® m
!"#
+ 0,96
"$
+ 63a = m
!"#
+ 73,44
"$
+ 0,32.30
!"#"$
+ 0,5.18a
!"#"$
¾¾® a=
1,52(mol)
Y muoi NO H O
Cách 2: Kết hợp các định luật bảo toàn
Ta có:
BTE
ìnNO
= 0,32
ï
í TrongX
TrongY 0,96
ïnO
= b¾¾® nO
= b+ = b+
0,06
î
16
¾¾¾® n = 0,32.3+ 2(b+
0,06)
NO
-
3
2