Bộ 199 đề thi thử môn hóa các tỉnh năm 2017 có hướng dẫn giải chi tiết (phần 1, đề 1-30)

https://twitter.com/daykemquynhon 

plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

http://daykemquynhon.ucoz.com 

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / 

Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định 

SỞ GD ĐT 

TỈNH VĨNH PHÚC 

(Đề thi có 40 câu / 4 trang) 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

https://daykemquynhon.blogspot.com 

ĐỀ THI THỬ LẦN 1 THPT QUỐC GIA NĂM 2017 

Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC 

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề 

Mã đề: 303 

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : 

H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; 

Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Câu 1: Khi thủy phân hợp chất hữu cơ X (không có phản ứng tráng bạc) trong môi trường axit rồi 

trung hòa axit thì dung dịch thu được có phản ứng tráng bạc. X là: 

A. Anđehit axetic B. Ancol etylic C. Saccarozơ D. Glixerol 

Câu 2: Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al2(SO4)3, thu được sản phẩm có: 

A. Một chất khí và hai chất kết tủa. B. Một chất khí và không chất kết tủa. 

C. Một chất khí và một chất kết tủa. D. Hỗn hợp hai chất khí. 

Câu 3: Để tạo thành thủy tinh hữu cơ (plexiglat), người ta tiến hành trùng hợp: 

A. CH3-COO-C(CH3)=CH2 B. CH2=CH-CH=CH2 

C. CH3-COO-CH=CH2 D. CH2=C(CH3)-COOCH3 

Câu 4: Hiệu suất của quá trình điều chế anilin (C6H5NH2) từ benzen (C6H6) đạt 30%. Khối lượng 

anilin thu được khi điều chế từ 156 gam benzen là: 

A. 186,0 gam B. 111,6 gam C. 55,8 gam D. 93,0 gam 

Câu 5: Phát biểu nào sau đây đúng ? 

A. Các amino axit là chất rắn ở điều kiện thường. 

B. Các amin ở điều kiện thường là chất khí hoặc chất lỏng. 

C. Các protein đều dêc tan trong nước. 

D. Các amin không độc. 

Câu 6: Để phân biệt các dung dịch: CaCl2, HCl, Ca(OH)2 dùng dung dịch ? 

A. NaNO3 B. NaOH C. NaHCO3 D. NaCl 

Câu 7: Đun nóng tristearin trong dung dịch NaOH thu được glixerol và ? 

A.C17H35COONa B. C17H33COONa C. C15H31COONa D. C17H31COONa 

Câu 8: Nhúng một thanh sắt (dư) vào 100ml dung dịch CuSO4 x mol/l. Sau khi các phản ứng xảy ra 

hoàn toàn thấy khối lượng thanh sắt tăng 0,4 gam. Biết tất cả Cu sinh ra đều bám vào thanh sắt. Giá 

trị của x là: 

A. 0,05 B. 0,5 C. 0,625 D. 0,0625 

Câu 9: Đồng phân của glucozơ là: 

A. Xenlulozơ B. Fructozơ C. Saccarozơ D. Sobitol 

Câu 10: Chất nào dưới đây là etyl axetat ? 

A. CH3COOCH2CH3 B. CH3COOH 

C. CH3COOCH3 D. CH3CH2COOCH3 

Câu 11: Đun nóng 5,18 gam metyl axetat với 100ml dung dich NaOH 1M đến phản ứng hoàn toàn. 

Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là: 

A. 8,20 B. 6,94 C. 5,74 D. 6,28 

Câu 12: Chất nào sau đây còn được gọi là đường mật ong ? 

A. Saccarozơ B. Fructozơ C. Glucozơ D. Amilopectin 

Câu 13: Lên men hoàn toàn a gam glucozơ, thu được C2H5OH và CO2. Hấp thụ hết CO2 sinh ra vào 

dung dịch nước vôi trong dư, thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của a là: 

A. 30,6 B. 27,0 C. 15,3 D. 13,5 

Câu 14: Một phân tử polieilen có khối lượng phân tử bằng 56000u. Hệ số polime hóa của phân tử 

polietylen này là: 

DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM 

HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO) 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial






A. 20000 B. 2000 C. 1500 D. 15000 

Câu 15: Polime có cấu trúc mạng lưới không gian là: 

A. Polietilen B. Poli(vinyl clorua) C. Amilopectin D. Nhựa bakelit 

Câu 16: Cho dãy các dung dịch sau: C6H5NH2, NH2CH2COOH, HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH 

C2H5NH2, NH2[CH2]2CH(NH2)COOH. Số dung dịch trong dãy làm đổi màu quỳ tím ? 

A. 4 B. 5 C. 2 D. 3 

Câu 17: Cho các chất sau: CH3COOCH3, HCOOCH3, HCOOC6H5, CH3COOC2H5. Chất có nhiệt độ 

sôi thấp nhất là: 

A. HCOOC6H5 B. CH3COOC2H5 C. HCOOCH3 D. CH3COOCH3 

Câu 18: Khẳng định nào sau đây đúng ? 

A. Đun nóng tinh bột với dung dịch axit thì xảy ra phản ứng khâu mạch polime. 

B. Trùng hợp axit ω-amino caproic thu được nilon-6. 

C. Polietilen là polime trùng ngưng. 

D. Cao su buna có phản ứng cộng. 

Câu 19: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được 

với dung dịch AgNO3 ? 

A. Fe, Ni, Sn B. Zn, Cu, Mg C. Hg, Na, Ca D. Al, Fe, CuO 


A. Phản ứng giữa ancol với axit cacboxylic được gọi là phản ứng xà phòng hóa. 

B. Phản ứng xà phòng hóa là phản ứng thuận nghịch. 

C. Trong công thức của este RCOOR’, R có thể là nguyên tử H hoặc gốc hidrocacbon. 

D. Phản ứng este hóa là phản ứng một chiều. 

Câu 21: Nhận xét nào sau đây đúng ? 

A. Đa số các polime dễ hòa tan trong các dung môi thông thường. 

B. Đa số các polime không có nhiệt độ nóng chảy xác định. 

C. Các polime đều bền vững dưới tác động của axit, bazơ. 

D. Các polime dễ bay hơi. 

Câu 22: Trong các chất dưới đây, chất nào là amin bậc hai ? 

A. H2N(CH2)6NH2 B. CH3NHCH3 

C. C6H5NH2 D. CH3CH(CH3)NH2 

Câu 23: Một tripeptit X mạch hở được cấu tạo từ 3 amino axit là glyxin, alanin, valin. Số công thức 

cấu tạo của X là: 

A. 6 B. 3 C. 4 D. 8 

Câu 24: Cacbohidrat nào sau đây được dùng làm nguyên liệu sản xuất tơ visco ? 

A. Saccarozơ B. Tinh bột C. Glucozơ D. Xenlulozơ 

Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml 

dung dịch H2SO4 1M thu được hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO và 0,13 mol H2, đồng thời thu 

được dung dịch Z chỉ chứa các muối sunfat trung hòa. Cô cạn dung dịch Z thu được 56,9 gam muối 

khan. Thành phần phần trăm của Al trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất là: 

A. 25,5% B. 18,5% C. 20,5% D. 22,5% 

Câu 26: Hòa tan m (g) hỗn hợp X gồm Al và Na có tỉ lệ mol 1:2 vào nước dư thu được 4,48 (l) khí 

(đktc). Gíá trị của m là: 

A. 7,3 B. 5,84 C. 6,15 D. 3,65 

Câu 27 : Cho sơ đồ chuyển hóa sau : 


(1) C4H6O2 (M) + NaOH 

(2) (B) + AgNO3 + NH3 +H2O 

0 

t 

(A) + (B) 

0 

t 

(F)↓ + Ag 

+ NH4NO3 



0 

t 

(3) (F) + NaOH (A)↑ + NH3 + H2O 

Chất M là: 

A. HCOO(CH2)=CH2 B. CH3COOCH=CH2 C. HCOOCH=CHCH3 D. CH2=CHCOOCH3 















Câu 28: Cho 2 hợp chất hữu cơ X, Y có cùng công thức phân tử là C3H7NO2 . Khi phản ứng với 

dung dịch NaOH, X tạo ra H2NCH2COONa và chất hữu cơ Z, còn Y tạo ra CH2=CHCOONa và khí 

T. Các chất Z và T lần lượt là: 

A. CH3OH và NH3 B. CH3OH và CH3NH2 

C. CH3NH2 và NH3 D. C2H3OH và N2 

Câu 29: Chất hữu cơ X có công thức phân tử C3H9O2N. Cho 9,1 gam X tác dụng với dung dịch 

NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 6,8 gam chất rắn khan. Số công thức cấu tạo 

của X phù hợp với tính chất trên là: 

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 

Câu 30: Tiến hành các thí nghiệm sau: 

(a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3. 

(b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH. 

(c) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO3)2. 

(d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl3 dư. 

Số thí nghiệm cuối cùng còn lại dung dịch chưa 1 muối tan là: 

A. 2 B. 1 C. 4 D. 3 

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 1 lượng hỗn hợp 2 este. Dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình (1) đựng 

P2O5 dư và bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng bình (1) tăng 6,21 gam, còn bình 

(2) thi được 34,5 gam kết tủa. Các este trên thuộc loại este nào sau đây ? 

A. Este no, đơn chức, mạch hở B. Este không no 

C. Este thơm D. Este đa chức 

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 este đồng phân cần dùng 4,704 lít khí O2 , thu 

được 4,032 lít CO2 và 3,24 gam H2O. Nếu cho m gam X tác dụng hết với 110 ml dung dịch KOH 

1M. Cô cạn dung dịch sau phả ứng thì thu được 7,98 gam chất rắn khan, trong đó có a mol muốn Y 

và b mol muối Z (MY > MZ ). Các thể tích khí đều đo ở điều kiện chuẩn. Tỉ lệ a : b là: 

A. 2 : 3 B. 3 : 2 C. 2 : 1 D. 1 : 5 

Câu 33: Thủy phân m gam hôn hợp X gồm 1 tetrapeptit A và 1 pentapeptit B (A và B đều hở chứa 

đồng thời Glyxin và Alanin trong phân tử) bằng 1 lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch 

sản phẩm cho (m+ 15,8) gam hỗn hợp muối. Đốt cháy toàn bộ lượng muối sinh ra bằng 1 lượng oxi 

vừa đủ , thu được Na2CO3 và hỗn hợp hơi Y gồm CO2 , H2O và N2. Dần Y đi qua bình đựng dung 

dịch NaOH đặc dư, thấy khối lượng thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu và có 

4,928 lít khí duy nhất (đktc) thoát ra khỏi bình. Xem như N2 không bị nước hấp thụ , các phản ứng 

xảy ra hoàn toàn. Thành phần phần trăm khối lượng của B trong hỗn hợp X là: 

A.35,37% B. 58,92% C. 46,94% D. 50,92% 

Câu 34: Brađikinin có tác dụng làm giảm huyết áp, đó là một nonapeptit có công thức là: 

Arg-Pro-Pro-Gly-Phe-Ser-Pro-Phe-Arg 

Khi thuỷ phân không hoàn toàn peptit này, thu được bao nhiêu tripeptit mà trong thành phần có 

phenyl alanin (Phe) ? 

A. 4 B. 3 C. 6 D. 5 

Câu 35: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, anđehit acrylic và metyl acrylat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X 

rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 9 gam kết tủa và khối lượng 

dung dịch giảm 3,78 gam. Giá trị của m là : 

A. 1,95 B. 1,54 C. 1,22 D. 2,02 

Câu 36: Poli(vinyl clorua) được điều chế từ khí thiên nhiên (chứa 95% metan về thể tích) theo sơ đồ 

chuyển hoá và hiệu suất (H) như sau : 


H15% 

H95% 

H90% 

Metan Axetilen Vinyl clorua Poli(vinyl clorua). 

Thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần để điều chế được 1 tấn PVC là : 

A. 5589,08 m 3 B. 1470,81 m 3 C. 5883,25 m 3 D. 3883,24 m 3 

Câu 37: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ, no đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ 

với 20ml dung dịch NaOH 2M thu được một muối và một ancol. Đun nóng lượng ancol thu được với 













axit H2SO4 đặc ở 170°C thu được 0,015 mol anken (là chất khí ở điều kiện thường). Nếu đốt cháy 

lượng X như trên rồi cho sản phẩm qua bình đựng CaO dư thì khối lượng bình tăng 7,75 gam. Biết 

các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phát biểu nào sau đây đúng ? 

A. Khối lượng của chất có phân tử khối lớn hơn trong X là 2,55 gam. 

B. Tổng phân tử khối của hai chất trong X là 164. 

C. Thành phần phần trăm khối lượng các chất trong X là 49,5% và 50,5%. 

D. Một chất trong X có 3 công thức cấu tạo phù hợp với điều kiện bài toán. 

Câu 38: Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M và NaOH 1M. Sau 

phản ứng thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2 

1,2M và KOH 1,5M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: 

A. 66,98 B. 39,4 C. 47,28 D. 59,1 

Câu 39: Cho các phát biểu sua : 

(a) Hidro hoá hoàn toàn glucozơ tạo ra axit gluconic 

(b) Phản ứng thuỷ phân xenlulozơ xảy ra được trong dạ dày của động vật ăn cỏ. 

(c) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo. 

(d) Saccarozơ bị hoá đen trong H2SO4 đặc. 

(e) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc. 

Trong các phát biêu trên, số phát biểu đúng là: 

A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 

Câu 40: Chất X có công thức phân tử C2H7O3N. Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl hoặc dung 

dịch NaOH đun nóng nhẹ đều thấy khí thoát ra. Lấy 0,1 mol X cho vào dung dịch chứa 0,25 mol 

KOH. Sau phản ứng cô cạn dung dịch được chất rắn Y, nung nóng Y đến khối lượng không đổi được 

m gam chất rắn. Giá trị của m là: 

A. 16,6 B. 18,85 C. 17,25 D. 16,9 

----------HẾT---------- 


















Câu 1: Chọn C. 

- Thủy phân saccarozơ: 

PHÂN TÍCH – HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 

ĐỀ THI THỬ LẦN 1 SỞ GD & ĐT TÌNH VĨNH PHÚC – MÃ 303 

C12H22O11 

- Phản ứng tráng bạc của sản phẩm: 

HO 

 

2 

H 

C6H12O6 + 2[Ag(NH3)2]OH 


- Thứ tự phản ứng xảy ra như sau: 

Ba + 2H2O 

- Hay có thể viết gọn lại: 

Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 

t 

o 

C6H12O6 (glucozơ) + C6H12O6 (fructozơ) 

CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O 

Ba(OH)2 + H2 ↑ (1) 

Al(OH)3 trắng keo + BaSO4 trắng (2) 

2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O (3) 

 

d 2 2 4 3 4 

2 2 

5Ba 4H O Al (SO ) 3BaSO 2BaAlO 4H 

Vậy sản phẩm thu được có một chất khí (H2) và một chất kết tủa (BaSO4). 

Câu 3: Chọn D. 

- Phương trình phản ứng: 


- Quá trình phản ứng: 

- Ta có: 

nCH 2 C COOCH 3 

CH 3 

3 

o 

2 4 

t o , p, xt 

o 

CH 2 

COOCH 3 

C 

CH 3 

HNO 

6H, t 

6 6 6 5 2 

Fe HCl 

6 5 2 

H SO ,t 

 

C H C H NO C H NH 

156 

nC 

6H5NH n 

2 C6H .H% .0,3 0,6 mol m 

6 C6H 

55,8(g) 

6 

78 

n 

, H = 30% 

Câu 5: Chọn A. 

A. Đúng, Các amino axit đều là chất rắn ở điều kiện thường. 

B. Sai, Chỉ có -metyl, -đimetyl, -trimetyl và etyl amin là chất khí ở điều kiện thường. 

C. Sai, Chỉ có các dạng protein hình cầu tan tốt trong nước, còn protein dạng sợi thì hoàn toàn không 

tan trong nước. 

D. Sai, Hầu hết các amin đều độc. 


CaCl2 HCl Ca(OH)2 

A. NaNO3 Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng 

B. NaOH Không phản ứng Không hiện tượng Không phản ứng 

C. NaHCO3 Không phản ứng Thoát khí không màu Kết tủa trắng 

D. NaCl Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng 


- Phản ứng: (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH 3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3 

Tristearin Natri sterat (X) Glixerol 

Câu 8: Chọn B. 

TGKL 

m 0,4 0,05 

n 2 

0,05mol C 

Cu 

M(CuSO 4 ) 0,5M 

MCuFe 

8 0,1 



0 

t 

 















- Phản ứng: 

0 

CH COOCH NaOH CH COONa 

CH OH 

t 

3 0,07mol 3 0,1mol 3 0,07mol 

3 

m 40n 82n 6,94(g) 

r¾n khan NaOH(d) CH COONa 

3 


- Saccarozơ hay còn gọi là đường mía, đường thốt nốt. 

- Fructozơ là thành phần chính của mật ong (fructozơ có độ ngọt lớn nhất trong các loại cacbohidrat). 

- Glucozơ hay còn gọi là đường nho, đường trái cây. 

- Amilopectin là một đoạn mạch của tinh bôt. 



nCO 

n 

2 CaCO3 

nglucoz¬ 

0,075mol mglucoz¬ 

0,075.180 13,5(g) 

2 2 



56000 

M( CH 

2 CH 2) 

56000 n 2000 

n 

28 




- Các polime mạch phân nhánh thường gặp là amilopectin và glicozen. 

- Các polime mạch không gian thường gặp là cao su lưu hóa và nhựa rezit (nhựa bakelit). 

- Các polime mạch không phân nhánh thường gặp là còn lại. 


- Các amin có tính bazơ nên có khả năng làm đổi màu quỳ tím chuyển thành màu xanh trừ anilin (và 

đồng đẳng của nó) không làm đổi màu quỳ tím do có tính bazơ yếu. 

- Đối với các amino axit có dạng (H2N)x-R-(COOH)y thì : 

+ Nếu x > y : quỳ tím chuyển sang màu xanh 

+ Nếu x = y : quỳ tím không đổi màu. 

+ Nếu x < y : quỳ tím chuyển sang màu đỏ. 

Vậy có 3 dung dịch làm đổi màu quỳ tím là: 

Dung dịch HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH C2H5NH2 NH2[CH2]2CH(NH2)COOH 

Màu quỳ tím Đỏ Xanh Xanh 


Các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi: 

- Phân tử khối: nếu như không xét đến những yếu tố khác, chất phân tử khối càng lớn thì nhiệt độ sôi 

càng cao. 

- Liên kết Hiđro: nếu hai chất có phân tử khối xấp xỉ nhau thì chất nào có liên kết hiđro sẽ có nhiệt độ 

sôi cao hơn. 

- Cấu tạo phân tử: nếu mạch càng phân nhánh thì nhiệt độ sôi càng thấp. 

Dãy sắp xếp nhiệt độ sôi giảm dần của các hợp chất có nhóm chức khác nhau và phân tử khối xấp xỉ 

nhau: 

Axit > ancol > amin > este > xeton > anđehit > dẫn xuất halogen > ete > CxHy 

Vậy chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là HCOOCH3. 


A. Sai, Đun nóng tinh bột với dung dịch axit thì xảy ra phản ứng cắt mạch polime . 

B. Sai, Trùng hợp axit -aminocaproic thu được nilon-6. 

C. Sai, Polietilen là polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp. 

D. Đúng, Trong phân tử cao su buna: ( CH2CH CH CH 2) 

còn liên kết đôi C = C, nên có thể 

tham gia phản ứng cộng. 


- Các kim loại đứng trước cặp H + /H2 có thể tác dụng được với HCl. 

- Các kim loại đứng trước cặp Ag + /Ag có thể tác dụng được với AgNO3. 














Vậy các kim loại vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO 3 là 

Mg, Zn, Al, Fe, Ni và Sn. 


A. Sai, Phản ứng giữa ancol với axit cacboxylic được gọi là phản ứng este hóa. 

B. Sai, Phản ứng xà phòng hóa là phản ứng một chiều. 

C. Đúng. 

D. Sai, Phản ứng este hóa là phản ứng thuận nghịch. 


A. Sai, Đa số các polime không tan trong các dung môi thông thường. 

B. Đúng, Hầu hết các polime không có nhiệt độ nóng chảy xác định, nóng chảy ở nhiệt độ khá rộng. 

C. Sai, Lấy ví dụ như: 

D. Sai, Các polime không bay hơi. 


- Bậc của amin được tính bằng số nguyên tử H trong phân tử aminoac bị thay thế bởi gốc 

hidrocacbon do vậy chỉ có CH3NHCH3 là amin bậc 2. 


- Có công thức cấu tạo là: 

Gly–Ala–Val, Gly–Val–Ala, Ala–Gly–Val, Ala–Val–Gly, Val–Gly–Ala, Val–Ala–Gly. 


- Tơ visco được tạo thành từ phản ứng giữa xenlulozơ với CS2 và NaOH tạo thành một dung dịch 

nhớt gọi là visco. Bơm dung dịch này qua những lỗ rất nhỏ rồi ngâm trong dung dịch H 2SO4 tạo 

thành tơ visco. 


- Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H2SO4 thì : 

BTKL mX 98n H2SO 30n 

4 NO 2n H m 

2 Z 

nHO 0,26mol 

2 

18 

6 

BT:H 2nH2SO 2n NO 

4 H2O 2nH n 

2 NH 

n 

4 

n 

NH 

0,02mol nCu(NO 4 

3) 

0,04mol 

2 

4 2 

- Ta có 

H SO NO H 

2 4 

 

NH4 

2 

n n 0,08mol 

O(trong X) 

FeO 

2n 10n 4n 2n 

2 

3n Al 2n Zn 3n NO 2n H 8n 

2 

 

 

NH 

0,6 

4 

nAl 

0,16mol 

- Xét hỗn hợp X ta có: 

 

 

27n Al 65n Zn mX 72n FeO 188n Cu(NO 3) 

8,22 n 

2 Zn 0,06mol 

27.0,16 

%m Al .100 20,09 

21,5 



BT:e 

3n n 2n 3x 2x 0,4 x 0,08 m 27n 23n 5,84(g) 


- Các phản ứng xảy ra: 

Al Na H Al Na 

(1) CH3COOCH=CH2 (M) + NaOH 

2 

0 

t 

CH3COONa (A) + CH3CHO (B) 

















(2) CH3CHO (B) + AgNO3 + NH3 

0 

t 

 

0 

t 

 

CH3COONH4 (F) + Ag↓ + NH4NO3 

(3) CH3COONH4 (F) + NaOH 


- X và Y lần lượt là NH2CH2COOCH3 và CH2 = CH – COONH4. 

CH3COONa (A) + NH3 + H2O 

t 

2 2 3 2 2 3 

NH CH COOCH (X) NaOH NH CH COONa CH OH(Z) 

0 

0 

t 

2 4 2 3 2 

CH CH COONH (Y) NaOH CH CH COONa NH (T) H O 


- X có 2 đồng phân cấu tạo là HCOONH3C2H5 và HCOONH(CH3)2. 

Câu 30: Chọn A. 

0 

t 

3 2 5 2 5 2 2 

HCOONH C H NaOH HCOONa C H NH H O 

0 

t 

2 3 2 3 3 2 

HCOONH (CH ) NaOH HCOONa CH NHCH H O 

(a) Cu(dư) + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 

(b) CO2 (dư) + NaOH NaHCO3 

(c) Na 2CO 3 (dư) + Ca(HCO 3) 2 CaCO 3 + 2NaHCO 3 (ngoài ra còn Na 2CO 3 dư) 

(d) Fe dư + 2FeCl3 3FeCl2 

Vậy có thí nghiệm dung dịch thu được chỉ chứa 1 muối tan là (b), (d). 


2 

- Đốt cháy hỗn hợp este thì: 

mb×nh 1 t¨ng 

mb×nh 2 t¨ng 

nH2O 0,345mol vµ nCO n 

2 CaCO 0,345mol 

3 

18 100 

- Nhận thấy rằng nH2O 

nCO2, nên trong X chỉ chứa các este no, đơn chức, mạch hở. 


- Khi đốt cháy m gam X ta nhận thấy 

X chứa 2 este no, đơn chức mạch hở. 

n 

CO 

n 

H O 

2 2 

2n n 2n n 

n n 0,06 mol C 3 (C H O ) 

BT:O CO2 H2O O2 CO2 

COO X X 3 6 2 

2 nX 

- Khi cho m gam X trên tác dụng với 0,11 mol KOH thì : 

68nHCOOK 82nCH 

3COOK mr¾n khan 56nKOH 5,18 nHCOOK 

0,05mol 

 

 

nHCOOK nCH 

3COOK nX 

0,06 

nCH3COOK 

0,01mol 

nCH3COOK 

0,01 1 

 

n 0,05 5 

HCOOK 

Câu 33 : Chọn C. 

- Quy đổi hỗn hợp X thành C2H3ON (a mol), -CH2 (b mol) và H2O (c mol). 

- Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thì được hỗn hợp quy đổi gồm C2H4ONNa (a mol) và CH2 

(b mol). Xét quá trình đốt cháy hỗn hợp muối ta có hệ sau: 

97n NH2CH2COONa 14n CH (57n 

2 C2H3ON 14nCH 18n 2 H2O) m 40a 18c 15,8 a 0,44 

 

44nCO 

18n 2 H2O 

mbình 

102a 62b 56,04 b 0,18 

BT:N 

 

n 

a 0,44 c 0,1 

C2H3ON 

2n 

 

 

N 

 

 

2 

- Ta có: nAla nCH 0,18mol n 

2 Gly 2n N n 

2 Ala 0,26mol 

nA nB nH2O nA nB 0,1 n A 0,06mol 

- Xét hỗn hợp X ta có : 

4nA 5n B 2n N 4n 

2 A 5n B 0,44 n B 0,04mol 

- Gọi peptit A và B lần lượt là 

và 


BT:Gly 

(Gly) x(Ala) 4 x 

(Gly) (Ala) (víi x 4 vµ y < 5) 

n A.x n B.y nGly 

0,06x 0,04y 0,26 x 3 vµ y = 2 (tháa) 

y 

5y 

0,04.M Gly2Ala3 

0,04.345 

%m B .100% 46,94 

mX 

57.0,44 14.0,18 18.0,1 


. 













- Khi thuỷ phân không hoàn toàn peptit trên thì thu được tripeptit mà trong thành phần có 

phenylalanin (Phe) là: Pro-Gly-Phe, Gly-Phe-Ser, Phe-Ser-Pro, Ser-Pro-Phe và Pro-Phe-Arg. 


- Vì dùng 1 lượng dư Ca(OH)2 nên nCO 

n 2 CaCO 0,09mol 

3 

với 

m m (44n 18n ) 3,78 n 0,07mol 

dd gim CaCO3 CO2 H2O H2O 

- Xét hỗn hợp các chất trong X: HCOOCH3 (k=1); CH2=CH-CHO (k=2) và CH2=CH-COOCH3 (k=2) 

quan hÖ 

CO vµ H O 

n n n n 0,02 mol 

- Để 

2 2 

m X(min) 

thì 

C H O C H O CO H O 

3 4 4 6 2 2 2 

n C 2 H 4 O 2 min 

X(min) C2H4O2 C4H6O2 

khi và chỉ khi: 

m 60n 86n 2,02 (g) 

- Lưu ý : Nếu ta cho 

án của đề bài cho. 


- Ta có : 

 

0,02 

nC3H4O 

nC4H6O 

0,01 mol 

2 

2 

H 1.H 2.H3 

H 0,12825 

100 

nCH4 

3 

V CH 

4(trong tù nhiªn) .22,4 5883,25(m ) 

0,95 


- Khi đốt cháy X có 

n 

CO 

H O 

2 2 

5 

nCO2 4nC4H6O2 

nC3H4O 

0 nC2H4O2 

0,005 mol 

2 

(thỏa mãn với đáp án của đề). 

2nC H Cl 3 

nCH 

0,25.10 mol 

4 

H 

2 3 

thì lúc này ta sẽ giải ra được chính xác đáp 

n 

44n 18n m 44a 18a 7,75 a 0,125mol 

CO H O b×nh t¨ng 

2 2 

- Xét quá trình X tác dụng với NaOH : 

+ Nhận thấy rằng, 

, trong trong X chứa 1 este và 1 axit. Khi dehirat hóa ancol thì : 

→ 

n 

NaOH 

n 

anken 

n n 0,015mol n n n 0,025mol 

este(A) anken axit(B) X este 

- Gọi CA và CB lần lượt là số nguyên tử C của este A và axit B (với CA ≥ 3, CB ≥ 1) 

n .C n .C n 0,015C 0,025C 0,125 C 5 vµ C 2(tháa) 

Vậy 

A A B B CO A B A B 

(A) lµ C H O vµ (B) lµ C H O 

5 10 2 2 4 2 

A. Sai, Độ chênh lệch khối lượng giữa A và B là: 

2 

B. Sai, Tổng khối lượng phân tử khối của A và B là 162. 

C. Đúng, 

102nA 

%m A .100% 50,5 %mB 

49,5 

102n 60n 

A 

B 

m 102n 60n 0,03(g) 

D. Sai, Este A có 7 đồng phân tương ứng là: CH3COO-C3H7 (2 đồng phân) ; HCOO-C4H9 (4 đồng 

phân) ; C2H5COOC2H5 (1 đồng phân) và axit B chỉ có 1 đồng phân là CH3COOH. 


- Khi cho 0,6 mol CO2 tác dụng với dung dịch X gồm 0,3 mol Ba(OH)2 và 0,2 mol NaOH: 

n 

OH 

BT: C 

Vì nCO n 2 2 

 

2 OH 

nCO n CO 

3 OH 

n 0,2 mol n 

2 HCO 

nCO 

n 

3 2 CO 

0,4 mol 

3 

2 

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch chứa 0,24 mol BaCl2 và 0,3 mol KOH thì: 

mBaCO 3 

0,3.197 59,1(g) 


(a) Sai, Hidro hóa glucozơ thu được soritol: 

2 

3 3 

2 

0,4mol 0,3mol 0,54mol 0,3mol 

HCO OH Ba BaCO H O 


HOCH2[CHOH]4CHO + H2 

A 



0 

Ni,t 

HOCH2[CHOH]4CH2OH 

B 













(b) Đúng, Trong dạ dày của các động vật nhai lại như trâu, bò… có chứa enzim xenlulaza có thể làm 

thủy phân xenlulozơ. 

(c) Sai, Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh được dùng để làm thuốc súng. 

(d) Đúng, Do H2SO4 đặc có tính háo nước nên khi cho H2SO4 vào đường saccarozơ thì : 

C12(H2O)11 + H2SO4(đặc) C(đen) + H2SO4.11H2O 

(e) Đúng, Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc. 

Vậy có phát biểu đúng là (b), (d) và (e) 


3 

- Phương trình phản ứng : 

m 138n 56n 16,6(g) 

r¾n K CO KOH(d) 

2 3 

0 

t 

3 3 3 2 3 3 2 2 

0,1mol 0,25mol 0,1mol 

CH NH HCO 2KOH K CO CH NH H O 


















SỞ GD ĐT 








Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Câu 1: Khi nói về kim loại, phát biểu nào sau đây sai ? 

A. Kim loại có độ cứng lớn nhất là Cr. 

B. Kim loại dẫn điện tốt nhất là Cu. 

C. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W. 

D. Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Li. 

Câu 2: Vinyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là: 

A. CH3COOCH2-CH3 B. CH3COOCH3 

C. CH3COOCH=CH2 D. CH2=CH-COOCH3 

Câu 3: Trong điều kiện thường, X là chất rắn, dạng sợi màu trắng. Phân tử X có cấu trúc mạch không 

phân nhánh, không xoắn. Thủy phân X trong môi axit, thu được glucozơ.Tên gọi của X là: 

A. Fructozơ B. Amilopectin C. Xenlulozơ D. Saccarozơ 

Câu 4: Trong những năm 30 của thế kỉ XX, các nhà hóa học của hãng Du Pont (Mỹ) đã thông báo 

phát minh ra một loại vật liệu ‘‘mỏng hơn tơ nhện, bền hơn thép và đẹp hơn lụa’’. Theo thời gian, vật 

liệu này đã có mặt trong cuộc sống hàng ngày của con người, phổ biến trong các sản phẩm như lốp 

xe, dù, quần áo, tất, … Hãng Du Pont đã thu được hàng tỷ đô la mỗi năm bằng sáng chế về loại vật 

liệu này. Một trong số vật liệu đó là tơ nilon-6. Công thức một đoạn mạch của tơ nilon-6 là: 

A. (-CH2-CH=CH-CH2)n B. (-NH-[CH2]6-CO-)n 

C. (-NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n D. (-NH-[CH2]5-CO-)n 

Câu 5: Khi thay nguyên tử H trong phân tử NH3 bằng gốc hidrocacbon, thu được ? 

A. amino axit B. amin C. lipt D. este 

Câu 6: Hợp chất không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm là: 

A. NH3 B. H2N-CH2-COOH C. CH3COOH D. CH3NH2 

Câu 7: Glucozơ lên men thành ancol etylic theo phản ứng sau: 

men 

6 12 6 0 2 5 2 

3035 C 

C H O 2C H OH 2CO 

Mã đề: 135 

Để thu được 92 gam C2H5OH cần dùng m gam glucozơ. Biết hiệu suất của quá trình lên men là 60%. 

Giá trị m là: 

A. 360 B. 108 C. 300 D. 270 

Câu 8: Đun nóng 14,6 gam Gly-Ala với lượng dư dung dịch NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn 

toàn, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị m là: 

A. 22,6 B. 18,6 C. 20,8 D. 16,8 

Câu 9: Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit ? 

A. CH3COOC2H5 B. HCOONH4 C. C2H5NH2 D. H2NCH2COOH 

Câu 10: Thủy phân 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy 

ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch, thu được m gam chất rắn khan. Gía trị của m là: 

A. 8,20 B. 10,40 C. 8,56 D. 3,28 

Câu 11: Cho m gam hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra 

hoàn toàn, thu được 4,48 lít H2 (đktc) và 2,0 gam kim loại không tan. Gía trị của m là: 

A. 8,5 B. 18,0 C. 15,0 D. 16,0 

Câu 12: Xà phòng hóa tristearin bằng NaOH, thu được glixerol và chất X. Chất X là: 

A. CH3[CH2]16(COOH)3 B. CH3[CH2]16COOH 
















C. CH3[CH2]16(COONa)3 D. CH3[CH2]16COONa 

Câu 13: Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cu, Fe, K. Số kim loại trong dãy tác dụng với H2O tạo dung 

dịch bazơ là: 

A. 2 B. 4 C. 3 D. 1 

Câu 14: Polime nào sau đây là polime thiên nhiên ? 

A. Amilozơ B. Nilon-6,6 C. Cao su isopren D. Cao su buna 

Câu 15: Đường fructozơ có nhiều trong mật ong, ngoài ra còn có trong các loại hoa quả và rau xanh 

như ổi, cam, xoài, rau diếp xoắn, cà chua…rất tốt cho sức khỏe. Công thức phân tử của fructozơ là: 

A. C12H22O11 B. C6H12O6 C. C6H10O5 D. CH3COOH 

Câu 16: Polime nào sau đây có cấu trúc mạch phân nhánh ? 

A. Amilopectin B. Xenlulozơ C. Cao su isopren D. PVC 

Câu 17: Ở điều kiện thường, amin X là chất lỏng, dễ bị oxi hóa khi để ngoài không khí. Dung dịch X 

không làm đổi màu quỳ tím nhưng tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng. Amin X là: 

A. anilin B. metylamin C. đimetylamin D. benzylamin 

Câu 18: Cho 9,0 gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 (đun 

nóng), thu được m gam Ag.Gía trị của m là : 

A. 16,2 B. 21,6 C. 5,4 D. 10,8 

Câu 19: Hai chất nào sau đây đều tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime ? 

A. Vinyl clorua và caprolactam B. Axit aminoaxetic và protein 

C. Etan và propilen D. Butan-1,3-đien và alanin 

Câu 20: Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại bằng khí CO (dư) theo sơ đồ hình vẽ: 

Oxit X là: 

A. Al2O3 B. K2O C. CuO D. MgO 

Câu 21: Một đoạn mạch PVC có 1000 mắt xích. Khối lượng của đoạn mạch đó là: 

A. 12500 đvC B. 62500 đvC C. 25000 đvC D. 62550 đvC 

Câu 22: Cho C2H4(OH)2 phản ứng với hỗn hợp gồm CH3COOH và HCOOH trong môi trường axit 

(H2SO4), thu được tối đa số este thuần chức là: 

A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 

Câu 23: Ba dung dịch: glucozơ, saccarozơ và fructozơ có tính chất chung nào sau đây ? 

A. Đun nóng với Cu(OH)2 có kết tủa đỏ gạch. 

B. Hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam. 

C. Đều tác dụng với dung AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag. 

D. Đều tham gia phản ứng thủy phân. 

Câu 24: Chất ở trạng thái lỏng ở điều kiện thường là: 

A. Natri axetat B. Tripanmetin C. Triolein D. Natri fomat 

Câu 25: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO và Cu (trong đó sắt chiếm 52,5% về khối lượng). Cho m gam X 

tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M dư, thu được dung dịch Y và còn lại 0,2 m gam chất rắn 

không tan. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y thu được khí NO và 141,6 gam kết tủa. Biết các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là: 

A. 20 B. 32 C. 36 D. 24 

Câu 26: Hỗn hợp M gồm một peptit X và một peptit Y đều mạch hở ( được cấu tạo từ 1 loại amino 

axit, tổng số nhóm –CO-NH- trong 2 phân tử là 5 ) với tỉ lệ mol X : Y=1 : 3. Khi thủy phân hoàn toàn 

m gam M thu được 81 gam glyxin và 42,72 gam alanin. Giá trị của m là: 

A. 116,28 B. 109,5 C. 104,28 D. 110,28 














Câu 27: Cho 34 gam hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức mạch hở đều thuộc hợp chất thơm (tỉ khối hơi 

của X so với O2 luôn bằng 4,25 với mọi tỉ lệ mol của 2 este). Cho X tác dụng vừa đủ với 175 ml dung 

dịch NaOH 2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp Y gồm hai muối khan. Thành phần 

phần trăm về khối lượng của 2 muối trong Y là: 

A. 46,58% và 53,42% B. 56,67% và 43,33% C. 55,43% và 55,57% D. 35,6% và 64,4% 

Câu 28: Cho các phát biểu sau: 

(a) Thủy phân hoàn toàn vinyl axetat bằng NaOH thu được natri axetat và andehit fomic. 

(b) Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. 

(c) Ở điều kiện thường anilin là chất khí. 

(d) Tinh bột thuộc loại polisaccarit. 

(e) Ở điều kiện thích hợp triolein tham gia phản ứng cộng hợp H2. 

Số phát biểu đúng là: 

A. 2 B. 4 C. 5 D. 3 

Câu 29: Cho 0,05 mol hỗn hợp 2 este đơn chức X và Y phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 

được hỗn hợp các chất hữu cơ Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được 0,12 mol CO2 và 0,03 mol Na2CO3 

.Nếu làm bay hơi hỗn hợp Z thu được m gam chất rắn khan .Giá trị của m là: 

A. 3,48 B. 2,34 C. 4,56 D. 5,64 

Câu 30: Cho các chất sau: amilozơ, amilopectin, saccarozơ, xenlulozơ, fructozơ, glucozơ. Số chất 

trong dãy bị thủy phân khi đun nóng với dung dịch axit vô cơ là: 

A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 

Câu 31: Hỗn hợp nào sau đây thuộc loại đipeptit ? 

A. 

B. 

C. 

D. 

Câu 32: Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 4,8 gam Fe2O3 cần dùng tối thiểu V 

ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y .Cho dung dịch AgNO3 vào dư vào Y thu được m gam 

kết tủa . Giá trị của V và m lần lượt là: 

A. 290 và 83,23 B. 260 và 102,7 C. 290 và 104,83 D. 260 và 74,62 

Câu 33: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam triglixerit X bằng lượng vừa đủ NaOH thu được 0,5 mol 

gilixerol và 459 gam muối khan. Giá trị của m là: 

A. 444 B. 442 C. 443 D. 445 

Câu 34: Cho hỗn hợp X gồm 0,56 gam Fe và Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4. Sau khi các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92 gam kim loại. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO 4 là: 

A. 0,02M B. 0,04M C. 0,05M D. 0,10M 

Câu 35: Cho 20 gam hỗn hợp gồm 3 amin no, đơn chức, là đồng đẳng liên tiếp của nhau (được trộn 

theo tỉ lệ mol 1 : 10 : 5 và thứ tự phân tử khối tăng dần) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được 

31,68 gam hỗn hợp muối. Công thức phân tử của ba amin là : 

A. C2H7N, C3H9N, C4H11N B. C3H7N, C4H9N, C5H11N 

C. CH5N, C2H7N, C3H9N D. C3H8N, C4H11N, C5H13N 

Câu 36: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2O3 (trong đó oxi chiếm 19,47% về khối 

lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 13,44 lít khí H2 (đktc). Cho 3,2 lít dung dịch HCl 

0,75M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của 

m là: 

H N CH CO NH CH(CH ) COOH 

2 2 3 

H N CH CH CO CH COOH 

2 2 2 2 

H N CH CO NH CH CO NH CH COOH 

2 2 2 2 

H N CH CH CO NH CH CH COOH 

2 2 2 2 2 



A. 10,4 B. 27,3 C. 54,6 D. 23,4 

Câu 37: Xà phòng hóa chất béo X, thu được glixerol và hỗn hợp hai muối là natriolat, natri panmitat 

có tỉ lệ mol 1:2. Hãy cho biết chất X có bao nhiêu công thức cấu tạo ? 

A. 3 B. 4 C. 1 D. 2 

Câu 38: Nhận xét nào sau đây không đúng ? 

A. Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure. 

B. Liên kết peptit là liên kết –CO-NH- giữa hai đơn vị -amino axit. 

C. Các dung dịch Glyxin, Alanin, Lysin đều không làm đổi màu quỳ tím. 














D. Polipeptit bị thủy phân trong môi trường axit hoặc kiềm. 

Câu 39: Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) và chất Y (C3H12N2O3). X là muối của axit hữu cơ đa 

chức, Y là muối của một axit vô cơ. Cho 3,86 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 

được 0,06 mol hai chất khí (có tỉ lệ mol 1 : 5) và dung dịch chứa m gam muối. giá trị của m là: 

A. 5,92 B. 4,68 C. 2,26 D. 3,46 

Câu 40: Thực hiện phản ứng chuyển hóa PVC thành tơ clorin bằng cách cho Clo tác dụng với PVC. 

Trong tơ clorin, Clo chiếm 66,67% về khối lượng. Số mắc xích trung bình của PVC đã phản ứng với 

1 phân tử Clo là: 

A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 

----------HẾT---------- 


















PHÂN TÍCH – HƯỚNG DẪN GIẢI 

ĐỀ THI THỬ LẦN 1 SỞ GD & ĐT TỈNH VĨNH PHÚC – MÃ 135 


A. Đúng, Kim loại cứng nhất là Cr, kim loại mềm nhất là Cs. 

B. Sai, Độ dẫn điện giảm dần theo dãy: Ag > Cu > Au > Al > Fe. 

C. Đúng, Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W, kim loại có độ nóng chảy thấp nhất là Hg. 

D. Đúng, Kim loại có khối lượng riêng lớn nhất là Os, kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Li. 


Công thức cấu tạo CH3COOC2H5 CH3COOCH3 CH3COOCH=CH2 CH2=CH-COOCH3 

Tên gọi Etyl axetat Metyl axetat Vinyl axetat Metyl acrylat 


- Fructozơ và saccarozơ ở điều kiện thường tồn tại ở dạng tinh thể màu trắng. 

- Amilopectin là một đoạn mạch của tinh bột có mạch phân nhánh, là chất rắn vô định hình không tan 

trong nước nguội, trong nước nóng (khoảng 65 o C) tạo thành dung dịch keo (gọi là hồ dán). 

- Xenlulozơ ở điều kiện thường là chất rắn, dạng sợi màu trắng, phân tử có cấu trúc mạch không phân 

nhánh, không xoắn vì được cấu tạo từ các mắc xích β – glucozơ nên khi thủy phân trong môi trường 

axit thu được glucozơ. 

Vậy chất rắn X cần tìm là xenlulozơ. 


- Điều chế tơ nilon-6 bằng phản ứng trùng ngưng axit--aminocaproic: 

xt,p,t 

o 

nH2N [CH 2] 5 COOH ( HN [CH 2] 5CO ) nH2O 



Hợp chất NH3 H2N-CH2-COOH CH3COOH CH3NH2 

Màu quỳ ẩm Xanh Không màu Đỏ Xanh 



nC2H5OH 

5 

nC6H12O 

m 

6 C6H12O 

300(g) 

6 

2.H% 3 


14,6 

- Ta có: nGlyNa nAlaNa nGlyAla 0,1mol mmuèi 97nGlyNa 111n AlaNa 20,8(g) 

146 


- Amino axit là những hợp chất hữu cơ tạp chức phân tử chứa đồng thời nhóm amino (-NH2) và nhóm 

cacboxyl (-COOH). 


- Phản ứng : 

m 

3,28(g) 

CH3COONa 


BT:e 

t 

3 2 5 3 2 5 

0,1mol 0,04mol 0,04mol 

CH COOC H NaOH CH COONa C H OH 

n n 0,2 mol m 65n m 15(g) 


Zn H Zn Cu(r¾n kh«ng tan) 

2 

0 


0 

t 




- Cu không tác dụng với H2O trong khi Fe tác dụng với nước ở nhiệt độ cao tạo thành các oxit sắt 

tương ứng. 

n 













Vậy có kim loại Na, Ca và K trong dãy tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ 

lần lượt là NaOH, Ca(OH)2 và KOH. 


Polime thiên nhiên 

Polime tổng hợp 

amilozơ 

Nilon-6,6, cao su isopren, cao su buna 


Công thức C12H22O11 C6H12O6 (C6H10O5)n CH3COOH 

Tên gọi Saccarozơ Glucozơ 

Tinh bột 

Axit axetic 

Mantozơ 

Fructozơ Xenlulozơ 


- Các polime mạch phân nhánh thường gặp là amilopectin và glicozen 

- Các polime mạch không gian thường gặp là cao su lưu hóa và nhựa rezit. 

- Còn lại là các polime mạch phân nhánh. 


- Chất X là anilin (C6H5NH2) khi để ngoài không khí thì bị oxi trong không khí oxi hóa thành màu 

nâu đen. Dung dịch anilin không làm đổi màu quỳ tím nhưng tác dụng với nước brom tạo kết tủa 

trắng theo phương trình sau : 

3 



n 2n 0,1.108 10,8(g) 

Ag 

C H O 

6 12 6 


- Trùng hợp caprolactam tạo tơ capron 

CH 2 CH 2 C O 

n CH 2 

CH 2 CH2 

- Trùng hợp vinyl clorua tạo tơ poli(vinyl clorua) 

C 

N 

nCH 2 CH to , p, xt 

CH 2 CH 

Cl 

t o 

N 

H 

Cl 

(CH 2 ) 5 


- Ở nhiệt độ cao, khí CO, H2 có thể khử được các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa. 

Vậy oxit X là CuO. 


- Ta có n = 1000, vậy 

M 1000M 62500 

( CH CH(Cl) ) C H Cl 

2 1000 2 3 




- Có 3 este thuần chứa thu được là: C2H4(OOCCH3)2, C2H4(OOCH)2 và HCOOCH2CH2OOCCH3. 

- Lưu ý: Este thuần chức là este mà trong phân tử chỉ chứa chức este mà không chứa các nhóm chức 

khác. 


A. Sai, Chỉ có glucozơ và fructozơ đun nóng với Cu(OH)2 có kết tủa đỏ gạch. 

B. Đúng, Tất cả các chất trên đều hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch có màu xanh lam. 

C. Sai, Chỉ có glucozơ và fructozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag. 

D. Đúng, Chỉ có saccarozơ tham gia phản ứng thủy phân. 



n 

C 

O 

n 













- Các chất béo được tạo thành từ các gốc axít béo no thường ở trạng thái rắn còn các chất béo được 

tạo thành từ các gốc axít béo không no thường ở trạng thái lỏng. 


- Quá trình: 

a mol bmol 

HCl(d) 

2 3 (d) 

Fe O ,FeO,Cu 2 2 

AgNO3 

Fe ,Cu ,Cl ,H Ag,AgCl NO 

m(g) 

- Xét hỗn hợp kết tủa ta có : 

Cu(d) :0,2 m(g) 

dung dÞch Y 

141,6(g) 

cmol 

BT:Cl 

m 143,5n 

AgCl 

nAgCl nHCl 0,84 mol nAg 

0,195mol 

108 

- Khi cho X tác dụng với HCl và dung dịch Y tác dụng với AgNO3 thì ta có hệ sau : 

160nFe2O 72n 

3 FeO 64nCu(p) m mr¾n 

160a 72b 64a 0,8m a 0, 

 

 

05 

Theo ®Ò ta cã m 

 

Fe 0,525 56.2a 56b 

 

 

m 

 

0,525 b 0,2 

 

X 

m 

c 0,035 

BT:e 

n b 2a 3c 0,195 

FeO 2nCu(p) 3nNO n 

 

 

 

Ag 

 

m 32 

n 6a 2b 4c 0,84 

HCl 6nFe2O 2n 

3 FeO 4n 

 

 

NO 

 

 


- Khi gộp X và Y với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 có 

+ Từ: 

mà 

nGly 

1,08 9 

 

n 0,48 4 

Ala 

X 

XY 3 là 

(Gly) 

9k 

(Ala) 

 

4k 

. 

X 3Y XY 3H O 

3 2 

sè m¾c xÝch < sè m¾c xÝch cña XY < sè m¾c xÝch 7.1 13k 7.3 k 1 

+ Với k = 1 

(min) 3 (max) 

(52).n 9k4k 

(52).n 

nGly 

nAla 

nX 

nXY 

0,12 mol 

3 

n(Gly) 3Ala 

nXY 

0,12 mol 

3 

 

9 4 nY 

3nXY 

0,36 mol 

3 

- Khi thủy phân m gam M thì : 

n n n n 0,48mol 

H O M X Y 

- Quy đổi hỗn hợp M thành H2O, CH2 và C2H3ON. 

+ Ta có : 

2 3 2 

2 

n n n 1,56 mol vµ n n 0,48mol 

C H ON Gly Ala CH Ala 

m 57n 14n 18n 104,28(g) 

M C H ON CH H O 


- Nhận thấy rằng 

2 3 2 2 

nNaOH 

1 

2 

n 

este 

và 

Z 

, nên trong hỗn hợp este có 1 este được tạo thành từ phenol (hoặc 

đồng đẳng). Theo dữ kiện đề bài ta có MX = 136 (C8H8O2), mặc khác dung dịch Y chỉ chứa hai muối 

khan nên hỗn hợp X chứa HCOOCH 2C6H 5(A) và HCOOC 6H4CH 3(B). 

nA nB nX nA nB 0,25 nA 

0,1mol 

- Khi cho X tác dụng với NaOH thì: 

2nA nB nNaOH 2nA nB 0,35 nB 

0,15mol 

m 68n 116n 36,5(g) %m 46,58 vµ %m 53,42 

muèi HCOONa CH C H ONa HCOONa CH C H ONa 


(a) Sai, Phản ứng: CH3COOCH=CH2 + NaOH 

(b) Sai, Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp: 

(c) Sai, Ở điều kiện thường anilin là chất lỏng. 

(d) Đúng, Tinh bột và xenlulozơ thuộc loại polisaccarit. 

(e) Đúng, Phản ứng: 

3 6 4 3 6 4 

0 

t 

CH3COONa + CH3CHO (andehit axetic) 


Vậy có 2 phát biểu đúng là (d) và (e) 


0 

o 

xt,t ,p 

CH2 CH 2 ( CH2 CH 2 ) 

17 33 3 3 5 Ni,t 

2 17 35 3 3 5 

triolein 

tristearin 

(C H COO) C H 3H (C H COO) C H 



. 














nNaOH 

1 

2 

n 

este 

đồng đẳng). Gọi 2 este đó là A và B (với CA ≥ 2 và CB ≥ 7) 

- Este tác dụng với NaOH thì : 

- Khi đốt hỗn hợp Z thì : 

, nên trong hỗn hợp este có chứa este được tạo thành từ phenol (hoặc 

nA nB 0,05 nA 

0,04 mol 

 

 

nA 2nB nNaOH 0,06 nB 

0,01mol 

BT:C 

n A.CA n B.CB nNa CO nCO 0,04C A 0,01C B 0,15 

2 3 2 

m 68n 116n 4,56(g) 

muèi HCOONa C H ONa 

6 5 

CA 2(HCOOCH 3) 

CB 7(HCOOC6 H 5) 

Câu 30: Chọn D. 

- Có chất trong dãy khi thủy phân khi đun nóng với dung dịch axit vô cơ là: amilozơ, amilopectin, 

saccarozơ và xenlulozơ. 


- Đipeptit được tạo thành từ 2 đơn vị - amino axit có số liên kết peptit là 1. 

- Lưu ý: Ở câu B, D chất ban đầu không được tạo thành từ các - amino axit nên không được gọi là 

peptit. 


4 

- Hoà tan hoàn toàn X thì: 

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với AgNO3 thì: 

- Khi đó : 

Ag AgCl 

0,52 

nHCl(tèi thiÓu) 2nFeCl 2(n 

2 Fe 2n Fe2O ) 0,52 mol V 

3 

HCl 0,26(l) 

2 

m 108n 143,5n 102,7(g) 


- Ta có: nNaOH(p) 

3nC 3H 5(OH) 

1,5mol 

3 

BTKL 

xµ phßng muèi NaOH C H (OH) 

BT:e 

n n 0,26 mol 

Ag FeCl2 

 

 

m m 40n 92n 445(g) 


TGKL 

nAgCl 

nHCl(tèi thiÓu) 0,52 mol 

3 5 3 

n . M n . M m m 0,005.40 8x 0,24 x 0,005 

BT:e 

Mg CuMg Fe(p) CuFe r¾n Fe,Mg(ban ®Çu) 

n n n 0,01mol C 0,04M 

CuSO Mg Fe(p) M(CuSO ) 

4 4 


- Gọi X là chất có khối lượng phân tử nhỏ nhất trong 3 amin. Cho amin tác dụng với HCl thì: 

BTKL mmuèi mamin 

nHCl 0,32 mol nX 0,02 mol; nY 0,2 mol vµ nZ 

0,1mol 

36,5 

n M n (M 14) n (M 28) m 2 M 45 

X X Y X Z X amin X 

Vậy 3 amin có CTPT lần lượt là : C2H7N,C3H9N vµ C 4H11N 


- Theo đề ta có : 

n 

Al2O3 

nO(trong X) 86,3.0,1947 

0,35mol 

3 16.3 


- Khi hòa tan hỗn hợp X bằng nước. Xét dung dịch Y ta có: 

BTDT 

+ Al 

2 2O3 

AlO OH H2 

 

AlO2 

n 2n 0,7 mol n 2n 2n 0,5mol 

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì: 

4n 

AlO 

(n 

2 H 

n 

OH 

) 

nAl(OH) 

0,3mol m 

3 Al(OH) 23,4(g) 

3 

3 




n n n 4n n 

 

AlO2 OH H AlO2 

OH 













- Gọi A là gốc C17H33COO- (oleat) và B là gốc C15H31COO- (panmitat) 

- X có hai công thức cấu tạo thỏa mãn với các gốc sau: A – B – B và B – A – B. 


A. Đúng, Các peptit có 2 liên kết CO–NH trở lên đều tham gia phản ứng màu biure. 

B. Đúng, Liên kết peptit là liên kết –CO-NH– giữa hai đơn vị α -amino axit. 

C. Sai, Chỉ có lysin làm quỳ tím hóa xanh, còn glyxin và alanin không làm đổi màu quỳ tím. 

D. Đúng, Tất cả các polipeptit bị thủy phân trong môi trường axit hoặc kiềm. 


- Gọi a và b lần lượt là số mol của X và Y. Khi cho E tác dụng với NaOH thì : 

Ta có 

0 

0 

t 

4 3 3 2 3 3 2 2 

a mol a mol a mol a mol 

NH OOC COONH CH NaOH (COONa) NH CH NH H O 

t 

3 3 2 3 3 2 2 3 

2 

bmol 2bmol bmol 

(CH NH ) CO NaOH 2CH NH Na CO H O 

a 2b 0,05 a 0,01mol 

 

 

mmuèi 134n(COONa) 106n 2 Na2CO 

3,46(g) 

3 

a 0,01 b 0,02 mol 


- Phản ứng: (C2H3Cl)n + Cl2 


C2nH3n-1Cln+1 + HCl 

35,5(n 1) 

%Cl 0,6667 n 2 

12.2n 3n 1 35,5(n 1) 

SỞ GD ĐT BẮC NINH 

THPT NGUYỄN ĐĂNG ĐẠO 









Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ và sacarozơ cần 2,52lít O2 

(đktc), thu được 1,8 gam nước. Giá trị của m là 

A. 3,06 B. 5,25 C. 3,15 D. 6,02 

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn một este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ hơn 3), thu được 

thể tích khí CO2 bằng 6/7 thể tích khí O2 đã phản ứng (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Cho m gam 

X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 12,88 

gam chất rắn khan. Giá trị của m là: 

A. . 10,56 B. 7,20 C. 8,88 D. 6,66 

Câu 3: Thuỷ phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ và 0,01 mol mantozơ một thời gian thu được dung 

dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân mỗi chất đều là 75%). Khi cho toàn bộ X tác dụng với một lượng 

dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thì lượng Ag thu được là.: 

A. 0,095 mol B. 0,090 mol. C. 0,12 mol. D. 0,06 mol. 

Câu 4: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau 

phản ứng thu được khối lượng xà phòng là 

A. 18,38 gam B. . 18,24 gam C. 16,68 gam D. 17,80 gam 

Câu 5: Một chất béo có công thức: CH2(OCOC17H33) -CH(OCOC15H31)–CH2(OCOC17H29 ). Số mol H2 

cần để hiđro hoá hoàn toàn 1 mol chất béo là: 

A. 4 B. 5 C. 3 D. 1 

Câu 6: Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng. Khối lượng muối 

CH3COONa thu được là: 














A. 12,3 gam. B. 16,4 gam C. 4,1 gam D. 8,2 gam 

Câu 7: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức cùng dãy đồng 

đẳng và một este hai chức tạo bởi T và hai ancol đó. Đốt cháy hoàn toàn agam X, thu được 8,36gam CO2. 

Mặt khác đun nóng a gam X với 100 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thêm 

tiếp 20 ml dung dịch HCl 1M để trung hoà lượng NaOH dư, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m 

gam muối khan và 0,05 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ hơn 46. Giá trị của m là: 

A. 7,09 B. 5,92 C. 6,53 D. 5,36 

o 



o 

H2 dö (Ni, t ) 

NaOH dö ,t 

HCl 

Câu 8: Cho sơ đồ chuyển hoá: Triolein X Y Z 

Triolein X Y Z. Tên của Z là: 

A. axit oleic B. axit panmitic. C. axit stearic. D. axit linoleic. 

Câu 9: X là một este no đơn chức, có tỉ khối hơi đối với CH4 là 5,5. Nếu đem đun 2,2 gam este X với 

dung dịch NaOH (dư), thu được 2,05 gam muối. Công thức cấu tạo thu gọn của X là (cho H = 1, C =12, 

O = 16, Na = 23): 

A. CH3COOC2H5. B. HCOOCH(CH3)2 C. C2H5COOCH3 . D. HCOOCH2CH2CH3 

Câu 10: Este hai chức, mạch hở X có công thức phân tử C6H8O4 và không tham gia phản ứng tráng bạc. 

X được tạo thành từ ancol Y và axit cacboxyl Z. Y không phản ứng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường; khi 

đun Y với H2SO4 đặc ở 170C không tạo ra anken. Nhận xét nào sau đây đúng? 

A. Trong X có ba nhóm –CH3 

B. Chất Z không làm mất màu dung dịch nước brom. 

C. Chất Y là ancol etylic. 

D. Phân tử chất Z có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi. 

Câu 11: Este X có công thức phân tử C2H4O2 . Đun nóng 9,0 gam X trong dung dịch NaOH vừa đủ đến 

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối. Giá trị của m là: 

A. 8,2 B. 10,2 C. 15,2 D. 12,3 

Câu 12: Trong công nghiệp sản xuất ruột phích nước ngưới ta thực hiện phản ứng nào sau đây? 

A. Cho dd axit fomic phản ứng với dung dịch AgNO3 / NH3 

B. . Cho anđehyt fomic phản ứng với dung dịch AgNO3 / NH3 

C. Cho axetilen phản ứng với dung dịch AgNO3 / NH3 

D. . Cho dd glucozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 / NH3 

Câu 13: Hỗn hợp hai chất hữu cơ tác dụng với dung dịch NaOH thu được hai muối của hai axit đơn chức và 

một rượu. Hai chất hữu cơ đó là: 

(1) X, Y là hai este của cùng một rượu. (2) X, Y là hai este của cùng một axit. 

(3) X, Y là một este và một axit. (4) X, Y là một este và một rượu. 

Những câu đúng là 

A. (1), (2). B. (2), (3). C. (3), (4). D. (1), (3). 

Câu 14: Phát biểu không đúng là: 

A. Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 khi đun nóng cho kết tủa Cu2O 

B. Thủy phân (xúc tác H + ,t o ) saccarozơ cũng như mantozơ đều cho cùng một monosaccarit 

C. Dung dịch fructozơ hoà tan được Cu(OH)2 

D. Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H + ,t o ) có thể tham gia phản ứng tráng gương 

Câu 15: Tổng số hợp chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C5H10O2 , phản ứng 

được với dung dịch NaOH nhưng không có phản ứng tráng bạc là 

A. 4 B. 5 C. 9 D. 8 

Câu 16: Este X được tạo thành từ etylen glicol và hai axit cacboxylic đơn chức. Trong phân tử este, số 

nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1. Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) 

thì lượng NaOH đã phản ứng là 10 gam. Giá trị của m là 

A. 16,5 B. 17,5 C. 14,5 D. 15,5 

Câu 17: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu được axit 

axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4COOH) dùng làm thuốc cảm(aspirin).Để phản ứng hoàn toàn với 

43,2gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là: 

A. 0,96 B. 0,24 C. 0,48 D. 0,72 

Câu 18: Tổng số chất hữu cơ mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 là: 

A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 

Câu 19: Khi đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức thì số mol CO2 sinh ra bằng số mol O2 đã phản 

ứng. Tên gọi của este là: 
















A. etyl axetat. B. metyl fomiat C. n-propyl axetat. D. metyl axetat 

Câu 20: Chất nào sau đây không thủy phân trong môi trường axit? 

A. Xenlulozơ B. Saccarozơ. C. Tinh bột D. Glucozơ 

Câu 21: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh ra hấp thụ hết vào dung dịch 

nước vôi trong, thu được 10 gam kết tủa. Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối 

lượng dung dịch nước vôi trong ban đầu. Giá trị của m là: 

A. 20,0 B. 30,0 C. 13,5 D. 15,0 

Câu 22: Polime thiên nhiên X được sinh ra trong quá trình quang hợp của cây xanh. Ở nhiệt độ thường, 

X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím. Polime X là: 

A. saccarozơ B. glicogen C. Tinh bột D. Xenlulozơ 

Câu 23: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) nào sau đây? 

A. H2O (xúc tác H2SO4 loãng, đun nóng) B. H2 (xúc tác Ni, đun nóng). 

C. Cu(OH)2 (ở điều kiện thường) D. Dung dịch NaOH (đun nóng). 

Câu 24: Thủy phân este có công thức phân tử C4H6O2 (với xúc tác axit), thu được 2 sản phẩm hữu cơ X 

và Y. Từ X có thể điều chế trực tiếp ra Y. Vậy chất X là 

A. . etyl axetat B. . rượu etylic. C. rượu metylic. D. axit fomic 

Câu 25: Một este có công thức phân tử là C4H6O2, khi thuỷ phân trong môi trường axit thu được 

axetanđehit. Công thức cấu tạo thu gọn của este đó là: 

A. CH3COO-CH=CH2. B. CH2CH-COO-CH3. 

C. HCOO-C(CH3)=CH2. D. HCOO-CH=CH-CH3 

Câu 26: Mệnh đề không đúng là: 

A. CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu được anđehit và muối 

B. CH3CH2COOCH=CH2có thể trùng hợp tạo polime 

C. CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng được với dung dịch Br2 

D. CH3CH2COOCH=CH2 cùng dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste của glixerol với các axit đơn chức, mạch hở), thu được b 

mol CO2 và c mol H2O (b – c = 4a). Hiđro hóa m gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu được 39 gam Y (este 

no). Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 

m2 gam chất rắn. Giá trị của m2 là: 

A. 53,2 B. 52,6 C. 42,6 D. 57,2 

Câu 28: Este X có các đặc điểm sau: 

- Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2Ocó số mol bằng nhau; 

- Thuỷ phân X trong môi trường axit được chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số 

nguyên tử cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong X). 

Phát biểu không đúng là: 

A. Chất Y tan vô hạn trong nước. 

B. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol X sinh ra sản phẩm gồm 2 mol CO2 và 2 mol H2O 

C. Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc ở 170 o C thu được anken 

D. Chất X thuộc loại este no, đơn chức. 

Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch 

KOH 0,4M, thu được một muối và 336 ml hơi một ancol (ở đktc). Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp 

X trên, sau đó hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) thì khối lượng bình 

tăng 6,82 gam. Công thức của hai hợp chất hữu cơ trong X là: 

A. C2H5COOH và C2H5COOCH3 B. CH3COOH và CH3COOC2H5 

C. HCOOH và HCOOC3H7. D. HCOOH và HCOOC2H5 

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 10 ml một este cần 45 ml O2 thu được 

. Ngưng tụ sản 

V : V 4 : 3 

CO2 H2O 

phẩm cháy thấy thể tích giảm 30 ml. Các thể tích đo ở cùng điều kiện. Công thức của este đó là: 

A. C4H6O2 B. C4H6O4 C. C4H8O2 D. C8H6O4 

Câu 31: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: 

C3H 4O2 NaOH X Y ; X H2SO4loãng Z T 

Biết Y và Z đều có phản ứng tráng gương. Hai chất Y, Z tương ứng là: 

A. HCHO, CH3CHO. B. CH3CHO, HCOOH. 

C. HCOONa, CH3CHO. D. HCHO, HCOOH 

Câu 32: Poli(metyl metacrylat) được tạo thành từ monome tương ứng là 
















A. CH2=CH-COOCH3 B. CH=C(CH3)- COOCH2CH3 

C. CH3COO-CH=CH2 D. CH2=C(CH3)-COOCH 

Câu 33: Hợp chất hữu cơ mạch hở X có công thức phân tử C6H10O4 . Thuỷ phân X tạo ra hai ancol đơn 

chức có số nguyên tử cacbon trong phân tử gấp đôi nhau. Công thức của X là: 

A. CH3OCO-COOC3H7 B. CH3OOC-CH2-COOC2H5 

C. CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5. D. C2H5OCO-COOCH3 

Câu 34: Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, là đồng phân cấu tạo và đều chứa vòng benzen. Đốt cháy 

hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu được 14,08 gam CO2 và 2,88 gam H2O. Đun 

nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) thì có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu được dung dịch T 

chứa 6,62 gam hỗn hợp ba muối. Khối lượng muối của axit cacboxylic trong T là: 


Câu 35: Phát biểu nào sau đây là đúng? 

A. Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO3 trong NH3 . 

B. Saccarozơ làm mất màu nước brom 

C. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. 

D. Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh. 

Câu 36: Cho sơ đồ chuyển hoá: 

ddBr2 NaOH 

CuO, 

t 

o 

O2 , xt 

CH3OH , To, 

xt 

3 6 

 

E 

C H X Y Z T 

(este đa chức) 

(este đa chức) 

Tên gọi của Y là: 

A. propan-1,3-điol B. glixerol C. propan-1,2-điol D. propan-2-ol 

Câu 37: Hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức, tạo thành từ cùng một ancol Y với 3 axit cacboxylic (phân tử 

chỉ có nhóm -COOH); trong đó, có hai axit no là đồng đẳng kế tiếp nhau và một axit không no (có đồng 

phân hình học, chứa một liên kết đôi C=C trong phân tử). Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X bằng dung 

dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối và m gam ancol Y. Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản 

ứng thu được 896 ml khí (đktc) và khối lượng bình tăng 2,48 gam. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 5,88 

gam X thì thu được CO2 và 3,96 gam H2O. Phần trăm khối lượng của este không no trong X là: 

A. . 38,76%. B. 40,82%. C. 34,01%. D. 29,25%. 

Câu 38: Dãy gồm các dung dịch đều tham gia phản ứng tráng bạc là: 

A. Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic. 

B. Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic 

C. Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ 

D. Fructozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic. 

Câu 39: Chất X có công thức phân tử C H O , là este của axit axetic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là 

A. HCOOC2H5 B. CH3COOCH3 C. HO-C2H4-CHO D. C2H5COOH 

Câu 40: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ đều có khả năng tham gia phản ứng 

A. . thủy phân B. tráng gương C. trùng ngưng D. hoà tan Cu(OH)2 

Đáp án 

1-C 6-D 11-B 16-A 21-D 26-D 31-B 36-A 41- 46- 

2-C 7-A 12-D 17-D 22-C 27-B 32-D 37-C 42- 47- 

3-A 8-C 13-D 18-B 23-C 28-C 33-B 38-A 43- 48- 

4-D 9-A 14-B 19-B 24-B 29-B 34-C 39-B 44- 49- 

5-A 10-D 15-C 20-D 25-A 30-A 35-C 40-A 45- 50- 

HƯỚNG DẪN GIẢI 

Câu 1: Chọn C 

Phân tích: Nhìn vào đề bài ta thấy xenlulozơ, tinh bột, glucozơ và saccarozơ đều là cacbohidrat nên ta gọi 

công thức chung của chúng là Cn(H2O)m. 

Khi đốt cháy ta có: Cn(H2O)m + nO2 → nCO2 + mH2O 

Ta có: nCO 

n 2,52 22,4 0,1125 

2 O 

mol 

2 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có 

m m m m m 0,1125.44 1,8 0,1125.32 3,15g 


O2 CO2 H2O 














Gọi công thức của X là CnH2n+2−2kO2 (k < 2) 

3n1k 

CnH2n22kO2 O2 nCO2 n 1 

k H2O 

2 

nO 

1 

k 1 

k 

2 

1,5 7/ 

6 1/ 3 

n 2n 2n 

CO2 

Trong X có nhóm COOH có 1 liên kết π rồi nên ta chỉ thay 

k=1 hoặc 2 

k=1 suy ra n=3 ( nhận ) 

k=2 suy ra n=4,5 (loại) 

Do đó CTPT là C3H6O2 , CT este duy nhất là CH3COOCH3 

CH3COOCH3 + KOH → CH3COOK + CH3OH 

Gọi số mol KOH phản ứng là x mol 

n n n pư = x mol 

CH3COOK CH3OH KOH 

 

nKOH 

0,14, nKOH 

dư = 0,14 − x 

mcô cạn = (0,14− x). 56 + 98x = 12,88 → x = 0,12. 

Vậy khối lượng este là: 0,12.74=8,88g 

Câu 3: Chọn A 

Saccarozơ 

0,02 0,02.75% 0,02.75% 

Mantozơ 2Glucozơ 

0,01 0,01.2.75% 

Vậy sau phản ứng thủy phân dung dịch X gồm: Glucozơ: 0,03; Fructozơ: 0,015; Saccarozơ: 0,005; 

nmantozơ: 0,0025 

Khi X tham gia phản ứng tráng bạc chỉ có Glucozơ, Fructozơ và Mantozơ phản ứng tạo 2Ag 

Vậy số mol Ag là: 0,03.2 0,015.2 0,0025.2 0,095 mol 

Câu 4: Chọn D 

Gọi công thức chung của chất béo là (RCOO)3C3H5 

H 75% 

Glucozơ + Fructozơ 

H 75% 

 

(RCOO)3C3H5+3NaOH→3RCOONa+C3H5 (OH)3 

0,02 0,06 0,06 0,02 

→ 

1 

n n 0,02 . 

C3H5 OH 

NaOH 

mol 

3 

3 

 

 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 

m 

m m m m 

Este NaOH xà phòng C3H5 OH 

3 

 

 

 

xà phòng 

17,24 0,06.40 0,02.92 17,8g 


Phân tích : Ta nhận thấy ngay mạch C17H33 có chưa 1 liên kết pi , mạch C15H31 là mạch C no và mạch 

C17H29 chứa 3 liên kết pi . Mà H2 chỉ cộng vào mạch C chưa no của chất béo nên số mol H2 cần để hidrohóa 

1 mol chất béo là 4mol 


n n 8,8 / 88 0,1 m 0,1.82 8,2g 

CH3COONa CH3COOC2H5 CH3COONa 


Gọi số mol axit, 2 ancol và este 2 chức là a,b,c mol. 

n 0,1 mol. n n 0,02 n 0,08 2a 2c 

1 

NaOH bđ NaOH dö HCl NaOH pö 


(C17H33COO)3C3H5+3H2→(C17H35COO)3C3H5 (X) 

(C17H35COO)3C3H5+3NaOH→3C17H35COONa+C3H5 (OH)3 (Y) 

C17H35COONa+HCl→C17H35COOH(Z) + NaCl 

Từ đó ta có thể suy ra Z là axit stearic. 


Phân tích: X là este no, đơn chức có tỉ khối đối với CH4 là 5,5 nên MX = 88. 

Gọi công thức của este X là RCOOR1 . 

Ta có: R +44 + R1 = 88 → R +R1 = 44 

Nếu đem đun 2,2 gam este X với dung dịch NaOH dư thu được 2,05g muối. 




 













nmuối 

2,2 

nX 

0,025 mol 

88 

Mmuối 

 

2,05 

82 

0,025 

R 44 23 82 R 15 R 29. 

1 

Vậy công thức cấu tạo thu gọn của X: CH3COOC2H5 

Câu 10: Chọn B 

Phân tích: Este 2 chức mạch hở C6H8O4(k = 3) nên X là este không no, hai chức . 

TH1: X tạo bởi 2 ancol đơn chức và 1 axit 2 chức 

Ta có thể phân tích ngược bài toán từ dưới lên, từ Y ta có: Y là ancol khi đun nóng Y với H2SO4 đặc ở 170 0 C 

không tạo ra anken nên Y có công thức là CH3OH → loại đáp án C 

Vậy ancol không no thứ 2 là: CH2 = CH −CH2 − OH 

Vậy axit no hai chức phải là (COOH)2 không làm mất màu dung dịch Brom. chọn đáp án B 

Vậy CT của X là CH2 = CH − CH2 − OOC − COOCH3 

TH2: X tạo bởi 1 ancol 2 chức và 2 axit đơn chức 

Nếu X tạo bởi ancol hai chức (Y) và hai axit đơn chức. 

+ Y không phản ứng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường n 3. 

Nếu n =3, công thức phân tử C3H6(OH)2 (ancol no, hai chức), hai axit HCOOH và CH3COOH (axit no, đơn 

chức). Không phù hợp vì este có phản ứng tráng gương và thừa 2 nguyên tử H. Nếu n = 4, Công thức phân 

tử C4H6(OH)2 (ancol không no, hai chức), axit HCOOH (axit no, đơn chức). Không phù hợp vì este có phản 

ứng tráng gương 


Phân tích: Este X có công thức phân tử C2H4O2 nên X chỉ có công thức là CH3 . 

Khi đun nóng 9g X trong dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta có PTHH 

HCOOCH3 + NaOH → HCOONa +CH3OH 

9 

nHCOONa 

nX 

0,15 m 0,15.68 10,2g 

60 




Phân tích: Trước hết các em phải biết được rằng trong công nghiệp sản xuất ruột phích thì sản phẩm sinh ra 

phải có Ag nên ta loại được đáp án C. Đối với đáp án A,B với phản ứng sản xuất trong công nghiệp ta cần 1 

lượng rất lớn chất tham gia nhưng mà axit fomic và anđehit fomic rất khó để điều chế 1 lượng lớn và nó còn 

rất độc hại nên Glucozơ là lựa chọn đúng. Ta chọn đáp án D. 


Phân tích: Hỗn hợp hai chất hữu cơ khi tác dụng với NaOH thu được hai muối của hai axit đơn chức và chỉ 

thu được 1 rượu vậy hai chất đó phải là este và hai este đó của cùng 1 rượu. → (1) đúng. Hoặc là 1 trong hai 

chất đó à 1 este và 1 axit có gốc axit khác nhau → (3) đúng. 

Vậy đáp án là (1) và (3). 


A. Dung dịch Mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 khi đun nóng cho kết tủa Cu2O . Đúng 

B. Sai Vì Thủy phân (xúc tác H + ,t 0 ) Saccarozơ thủy phân ra Glucozơ và Fructozơ còn Mantozơ khi thủy 

phân chỉ cho ra 1 monosaccarit là Glucozơ. 

C. Dung dịch fructozơ hòa tan được Cu(OH)2. Đúng 

D. Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H + ,t 0 ) có thể tham gia phản ứng tráng gương. Đúng 


Phân tích: Công thức phân tử C5H10O2 , phản ứng được với dung dịch NaOH nhưng không phản ứng tráng 

bạc thì chất X phải là axit hoặc là este nhưng este đấy không chứa gốc HCOO-. 

Vậy các CTCT cần tìm là: CH3CH2CH2CH2COOH, CH3CH(CH3 )CH2COOH, 

CH3CH2CH(CH3 )COOH, CH3C(CH3 )2COOH CH3CH2CH2COOCH3 , CH3CH2COOCH2CH3 , 


CH3CH(CH3 )COOCH3 , CH3COOCH2CH2CH3 , CH3COOCH(CH3)CH3 

Vậy có tất cả là 9 CT 


Gọi công thức của X là (R̅ COO)2C2H4 . 

Phân tích: Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1. Vậy nên trong phân tử 

este có 5C. Mà nhìn vào CT của X ta đã thấy 4C nên CT của X là HCOOC2H4OOCCH3 . 

1 1 10 

Vì este này là 2 chức nên: neste 

nNaOH 

. 0,125 

2 2 40 













Vậy khối lượng m là: m = 0,125.132 = 16,5g 


CH3COO-C6H4 -COOH+3KOH→CH3COOK+KOC6H4 -COOH+2H2O 

43,2 

naxit axetylsalixylic 

0,24 nKOH 3.0,24 0,72 mol V 0,72 lít 

180 


Phân tích: Công thức C2H4O2 ứng với các công thức este no và axit no, đơn chức, mạch hở, hoặc là tạp chức 

Vậy CTCT của X là HCOOCH3 , CH3COOH,OH-CH2 -CHO 

Vậy có tất cả 3 công thức. 


Phân tích: Gọi công thức của este no, đơn chức là CnH2nO2 . 

3n 

2 

Phản ứng đốt cháy: CnH 

2nO2 O2 nCO2 nH2O 

2 

Vì sau phản ứng: 

3n 

2 

nCO 

n 

2 O 

n n 

2 

2 

Vậy CTCT este chỉ có: HCOOCH3 (metyl fomiat) 


Chất không phản ứng thủy phân trong môi trường axit là Glucozơ. 

Chú ý: Đối với cacbohiđrat thì chỉ có Glucozơ và Fructozơ là không thủy phân được trong môi trường axit. 


C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 


Phân tích: Trong quá trình quang hợp cây xanh tạo ra chất X, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh 

tím. Polime X là tinh bột 

as 

6nCO 5nH O C H O 6nO 

 

2 2 6 10 5 n 

2 

 


Phân tích: trước hết chúng ta phải biết được CT của triolein là (C17H33COO)3C3H5 . 

Nó có đầy đủ tính chất của 1 este không no, đa chức. 

A. Đúng vì este có phản ứng thủy phân. 

B. Đúng vì este không no có phản ứng với H2, xúc tác Ni. 

C. Sai vì este không có khả năng phản ứng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường. 

D. Đúng vì este có tác dụng với NaOH 


Phân tích: Thủy phân este no, đơn chưc thu được 2 sản phẩm hữu cơ X và Y. 

Từ X có thể điều chế trực tiếp ra Y nên X phải là rượu và Y là axit. 

Vậy ta có thể loại được đáp án A và D 

Nếu X là rượu metylic thì thì este có CTCT là C2H5COOCH3 . 

Ta nhận thấy từ CH3OH không thể điều chế trực tiếp ra C2H5COOH nên loại đáp án C 

Nếu X là rượu etylic thì este có CTCT là CH3COOC2H5 . 

Ta nhận thấy từ C2H5OH có thể điều chế được trực tiếp ra CH3COOH nên chọn đáp án B 

C H OH O 

CH COOH H O 

men giam 

2 5 2 3 2 


Phân tích: Khi thủy phân este có công thức phân tử là C4H6O2 nên trong mạch Cacbon có 1 liên kết π. Khi 

thủy phân trong môi trường axit thu được axetanđehit có công thức là CH3CHO nên công thức của este là 

CH3COO − CH = CH2 


A. Đúng vì CH3CH2COOCH=CH2+NaOH→CH3CH2COONa+CH3CHO+H2O 

B. Đúng 

C. Đúng vì đây là este không no nên có thể tác dụng được với dung dịch Brom. 

D. Sai vì CH3CH2COOCH = CH2 có nối đôi ở gốc rượu còn CH2 = CHCOOCH3 có nối đôi ở gốc axit nên 

chúng không thể là đồng đẳng của nhau. 



2 















Phân tích: Gọi công thức Trieste của glixerol và axit đơn chức, mạch hở là CnH2n−4−2kO6 (k là số liên kết π 

trong gốc axit). Gọi số mol của X là x mol. 

CnH2n−4−2kO6 → nCO2 + (n − 2 − k)H2O 

Ta có: 

n n 4n nx x n 2 k 4x k 2 

CO2 H2O X 

Vậy công thức của X là CnH2n−8O6 . 

C nH 2n−8O 6 + 2H 2 → C nH 2n−4O 6 

x 

2x 

6,72 

nH 

0,3 2x x 0,15 

2 

22,4 


X + 3NaOH→muối +C3H5 (OH)3 

0,15 0,7 

Vậy sau phản ứng NaOH dư 


: n n 0,15 mol 

 

 

C3H5 OH 

3 

X 

 

 

m m m m 39 0,3.2 38,4g 

X H2 

Y X 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có 

m m m m 38,4 0,7.40 0,15.92 52,6 

CR X NaOH C3H5 OH 

3 

 

 


Phân tích: Thủy phân X trong môi trường axit thu được chất Y và Z. Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành số mol 

CO2 bằng số mol nước nên X phải là este no, đơn chức, mạch hở. Khi X là este no, đơn chức, mạch hở thủy 

phân ra chất Y tham gia được phản ứng tráng gương nên Y là HCOOH. Vậy CT este là HCOOCnH2n+1 

Vậy chất Z là CnH2n+1OH, trong Z có số nguyên tử C bằng một nửa số nguyên tử C trong X nên ta có: 

n 1 

n n 1 

2 

Vậy CT este là HCOOCH3. 

A. Đúng vì Y là HCOOH tan vô hạn trong nước. 

B. Đúng vì 1 mol C2H4O2 khi đốt cháy sinh ra 2 mol CO2 và 2 mol nước. 

C. Sai vì Z là CH3OH khi đun với dung dịch H2SO4 đặc ở 170 0 C thì thu được xeton chứ không phải là anken. 

D. Đúng vì X là este no, đơn chức. 


Phân tích : Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ no, đơn chức tác dụng vùa đủ với dung dịch KOH thu được 

một muối và một ancol nên X có thể gồm : 

RCOOR 

 

 

RCOOH 

hoặc 

R OH 

 

RCOOR ' 

hoặc 

RCOOH 

( R ' H ) 

RO ' H 

Ta có : nKOH = 0,04mol > nancol = 0,015mol 

Đến đây, nhìn vào 4 đáp án ta thấy X phải là RCOOR’ và RCOOH 

⟹ 

Đặt công thức của hai chất trong X là CnH2nO2 và CmH2mO2 (n








Gọi CT este là CxHyOz 


Vậy CTPT của X là C4H6O2 


Phân tích: Nhìn vào đáp án ta thấy khi thủy phân C3H4O2 trong NaOH thu được X,Y mà Y trong đáp án 

không có nước, vậy X ở đây chỉ có thể là este. 

Vì C3H4O2 có 1 liên kết π trong mạch Cacbon, mà ở đáp án Y chỉ là muối hoặc anđehit vậy este phải có dạng 

HCOOCH = CH2 

HCOOCH = CH2 + NaOH → HCOONa + CH3CHO + H2O 

Vì X tác dụng được với H2SO4 nên X là HCOONa. 

2HCOONa + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCOOH (Z) 

Vậy Y, Z lần lượt là CH3CHO,HCOOH 


Poli(metyl metacrylat ) được tạo thành từ monome tương ứng là CH2 = C(CH3 )− COOCH3 


Phân tích: X có công thức là C6H10O4 khi thủy phân tạo ra 2 ancol đơn chức nên X là este có 2 chức ancol 

Vậy X có dạng ROOC-R1-COOR2. Số Cacbon trong R, R1, R2 là 4. Để tạo ra hai ancol trong đó số Cacbon 

trong 2 ancol gấp đôi nhau vậy 2 ancol đó là H3OH và C2H5OH . Vậy CT của X là: CH3OOC −CH2 − 

x 40:10 4; y (30.2) :10 6; z 20:10 2 

COOC2H5 


14,08 8,064 2,88 

nCO 0,32; n 0,36; 0,16 

2 O 

n 

2 H2O 

 

44 22,4 18 


m m m m m 5,44g 

E O2 CO2 H2O E 


A. Sai vì Glucozơ bị oxi hóa bởi dung dịch AgNO3/NH3 

B. Sai vì Saccarozơ không làm mất màu dung dịch Brom. Chỉ có Glucozơ và Mantozơ mới làm mất màu 

dung dịch Brom. 

C. Đúng 

D. Sai vì Xenlulozơ có cấu trúc mạch thẳng. 


PTHH: C3H6 + Br2 → C3H6Br2 (X) 

C3H6Br2 +2NaOH → C3H6 (OH)2 (Y) + 2NaBr 

C3H6 (OH)2 + CuO → to 

CH2 (CHO)2 (Z) + Cu+ H2O 

CH2 (CHO)2 + O2 → xt CH2 (COOH)2 (T) 

CH2 (COOH)2+2CH3OH → xt,to CH2 (COOCH3 )2+2H2O (E) 

Từ đấy ta có thể suy ra được C3H6 ở đây là xicloankan nên khi cộng Brom thì chỉ cộng mở vòng ở C1 và C3 

nên Y là propan-1,3-điol 


Phân tích: Đối với các dạng bài toán này, ta có cách tính từ dưới tính lên. Ta sẽ xuất phát từ ancol Y. Vì các 

este đều đơn chức nên khi thủy phân ta cũng thu được ancol Y đơn chức. 

0,896 

Xét ancol Y có dạng R ′OH, nH 

 

2 

22,4 

0,04 

R OH Na R ONa 

1 

H 

2 

2 

0,08 0,08 0,08 0,04 

Ta có khối lượng bình tăng mY mH 2,48 

2 

mY 

2,48 0,04.2 2,56g 

2,56 

MY 

32 Y : CH3OH 

0,08 

n n 0,08 n 0,16 m 2,56 


este Y O X 

O 

 

 













3,96 

nHO 

 

2 

18 

0,22 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng trong X ta có: 

2,88 

mC mX mO mH 5,88 2,56 0,22.2 2,88g nCO n 0,24 

2 C 

mol 

12 

Ta có khi đốt cháy este no, đơn chức thì số mol CO2 bằng số mol nước, khi đốt cháy este không no có 1 liên 

kết C=C thì 

n n n 0,24 0,22 0,02 n 0,08 0,02 0,06 

este không no CO2 H2O este no 

nCO 

0,24 

2 

C 3 

n 0,08 

X 

→ 2 este no là HCOOCH3 (a mol) và CH3COOCH3 (b mol), 

còn este không no là CnH2n−2O2 0,02 mol 

Áp dụng định luật bảo toàn C ta có: 

2a 3b 0,02n 0,24 và a b 0,06 b 0,02n 0,12 n 6 

Để axit không no có đồng phần hình học thì số C trong axit không no ít nhất phải bằng 4. 

Vậy trong este của axit với CH3OH số C ít nhất là 5 vậy n=5 

Với 

→ 

n 5 b 0,02, a 0,04 m m 3,88g 

HCOOCH3 CH3COOCH3 

m 5,88 3,88 2 g % m 2 5,88 . 100% 34,01% 

este không no 

este không no 


Phân tích: Các chất tham gia phản ứng tráng bạc là sau phản ứng sản phẩm sinh ra có Ag. 

A. Đúng 

B. Sai vì Glixerol không tham gia phản ứng tráng bạc. 

C. Sai vì Saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc. 

D. Sai vì Glixerol không tham gia phản ứng tráng bạc. 


Chất X có công thức phân tử là C3H6O2 là este của axit axetic nên có dạng CH3COOCH3 . 


Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ và mantozơ đều có phản ứng thủy phân. 

B. Sai vì tinh bột và saccarozơ không tham gia phản ứng tráng gương. 

C. Sai 

D. Sai vì tinh bột không hòa tan Cu(OH)2 

SỞ GD ĐT 




THPT YÊN LẠC 





Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Câu 1: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 72%. Lượng CO2 sinh ra được hấp thụ toàn toàn vào 500 

ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và 0,2M sinh ra 9,85 gam kết tủa. Giá trị của m là 

Ba( OH ) 2 



Câu 2: Thủy phân 324 g tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ thu được là: 

A. 360 gam B. 270 gam C. 250 gam D. 300 gam 

Câu 3: Phương án nào dưới đây có thể phân biệt được saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ ở dạng bột? 

A. Cho từng chất tác dụng với dung dịch iot. 















B. Cho từng chất tác dụng với dung dịch 

C. Hoà tan từng chất vào nước, sau đó đun nóng và thử với dung dịch iot. 

D. Cho từng chất tác dụng với vôi sữa 

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức, no, bậc 2 thu được CO2 và H2O với tỷ lệ mol tương 

ứng là 2:3. Tên gọi của amin đó là 

A. đimetylamin. B. đietylamin. 

C. metyl iso-propylamin. D. etyl metylamin. 

Câu 5: Rượu nào sau đây đã dùng để điều chế andehit propionic: 

Câu 6: Ion 

A. etylic B. i-propylic C. n-butylic D. n-propylic 

A. 

B. 

C. 

D. 

OH 

có thể phản ứng được với các ion nào sau đây: 

3 2 2 

Fe ; Mg ; Cu ; HSO 

 

4 

Fe ; Zn ; HS ; SO 

2 2 2 4 

Ca ; Mg ; Al ; Cu 

2 2 3 2 

H ; NH ; HCO ; CO 

2 4 3 3 

Câu 7: Tổng số p, e, n trong hai nguyên tử A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng 

số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của B nhiều hơn của A là 12. Số hiệu nguyên tử của A 

và B là 

A. 17 và 29 B. 20 và 26 C. 43 và 49 D. 40 và 52 

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam một ancol (rượu) đơn chức X thu được 4,4 gam CO2 và 3,6 gam H2O 

. Oxi hoá m gam X (có xúc tác) thu được hỗn hợp Y (h = 100%). Cho Y tác dụng hết với dung dịch 

AgNO3 trong NH3 thu được 30,24 gam Ag. Số mol anđehit trong Y là 

A. 0,04 mol. B. 0,05 mol. C. 0,06 mol. D. 0,07 mol. 

Câu 9: Cho 360 g glucozơ lên men thành ancol etylic và cho toàn bộ khí CO2 sinh ra hấp thụ vào dd 

NaOH dư được 318 g muối. Hiệu suất phản ứng lên men là 

A. 75,0% B. 80,0% C. 62,5% D. 50,0%. 

Câu 10: Cho 3,15 gam hỗn hợp X gồm axit axetic, axit acrylic, axit propionic vừa đủ để làm mất màu 

hoàn toàn dung dịch chứa 3,2 gam brom. Để trung hòan toàn 3,15 gam hỗn hợp X cần 90 ml dd NaOH 

0,5M. Thành phần phần trăm khối lượng của axit axetic trong hỗn hợp X là 

A. 35,24% B. 45,71% C. 19,05% D. 23,49% 

Câu 11: Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp Mg, Al bằng 500ml dung dịch HCl 1M và H2SO4 loãng 0,28 M 

thu được dung dịch X va 8,736 lít H2. Cô cạn dung dịch X thu được khối lương muối là 


Câu 12: Cho 10,0 lít H2 và 6,72 lít Cl2 (đktc) tác dụng với nhau rồi hoà tan sản phẩm vào 385,4 gam 

nước ta thu được dung dịch X. Lấy 50,000g dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được 7,175 

gam kết tủa. Hiệu suất phản ứng giữa H2 và Cl2 là: 


A. 33,33% B. 45% C. 50% D. 66,67%. 

Câu 13: Cho 6,4 gam Cu vào bình chứa 500 ml dung dịch HCl 1M, sau đó cho tiếp 17 gam NaNO3 thấy 

thoát ra V lít khí NO ở (đktc). Tính V 

A. 1,12lít B. 11,2lít C. 22,4 lít D. 1,49 lít. 



Câu 14: Có bao nhiêu este mạch hở có công thức phân tử là C5H8O2 khi bị xà phòng hóa tạo ra một 

anđêhit? (Không tính đồng phân lập thể) 










A. 2 B. 4 C. 1 D. 3 






Câu 15: Cho sơ đồ : 

 

0 0 

NH3 HO 2 

t t 

X Y Z T X 

Các chất X, T (đều có chứa nguyên tố C trong phân tử) có thể lần lượt là 

A. 

CO , NH , HCO 

2 4 3 

B. 

CO, 

NH HCO 

4 3 

C. CO , NH CO D. CO , Ca HCO 

 

2 4 2 3 

2 3 2 

Câu 16: Một pentapeptit được tạo ra từ glyxin và alanin có phân tử khối 345 đvc . Số gốc glyxin và 

alanin trong chuỗi peptit trên là: 

A. 3 và 2 B. 1 và 4 C. 4 và 1 D. 2 và 3. 

Câu 17: Dãy các chất đều có phản ứng thuỷ phân là 

A. tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, PE. 

B. tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, lipit. 

C. tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, glucozơ. 

D. tinh bột, xenlulozơ, fructozơ. 

Câu 18: Có bao nhiêu ancol thơm, công thức C8H10O5 khi tác dụṇg với CuO đun nóng cho ra anđehit ? 

A. 3 B. 5 C. 4 D. 2 

Các ancol thơm, công thức C8H10O khi tác dụṇg với CuO đun nóng cho ra anđehit là : 

 

C H CH CH OH o, m, p ; C HCH CH OH 

6 4 3 2 6 2 2 

Câu 19: Dãy gồm các chất đều làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là 

A. amoni clorua, metyl amin, natri hidroxit B. anilin, metyl amin, amoniac 

C. anilin, amoniac, natri hidroxit D. metyl amin, amoniac, natri axetat. 

Câu 20: Có các cặp chất sau: Cu và dung dịch 

FeCl3; dung dịch AgNO3 và dung dịch FeCl3 

Số cặp chất xảy ra phản ứng ở điều kiện thường: 

FeCl ; H O 

A. 3 B. 2 C. 1 D. 4. 

3 2 

. 

và dung dịch CuSO4; H2S và dung dịch 

Câu 21: Để phân biệt các dung dịch glucozơ, saccarozơ và anđehit axetic có thể dùng chất nào trong các 

chất sau làm thuốc thử ? 

A. 

2 

/ 

Cu OH 

OH 

B. NaOH 

C. 

HNO 3 

D. 

AgNO / NH 

3 3 

Câu 22: Thủy phân 34,2 gam mantozo trong môi trường axit (hiệu suất 80%) sau đó trung hòa axit dư 

thì thu được dung dịch X. Lấy X đem tác dụng với lượng dư dung dịch 

thu được bao 

nhiêu gam bạc: 


AgNO / NH 

3 3 

Câu 23: Cho 5,76 gam axit hữu cơ X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu được 7,28 gam 

muối của axit hữu cơ. Công thức cấu tạo thu gọn của X là: 


A. CH2 

CHCOOH B. CH2CH 3COOH C. CH3COOH D. 

Câu 24: Hiđrat hóa 2 anken chỉ tạo thành 2 ancol. Hai anken đó là: 

A. 2-metylpropen và but-1-en. B. propen và but-2-en. 

C. eten và but-2-en. D. eten và but-1-en. 

HC CCOOH 













Câu 25: Hỗn hợp khí X gồm 

và .Tỉ khối của X so với H2 bằng 24. Đốt cháy hoàn 

toàn 0,96 gam X trong oxi dư rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào 1 lít dung dịch Ba(OH)2 0,05M. Sau khi 

các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: 

n 

CO 2 

C H , C H 

2 6 3 6 

CH 

A. 13,79 gam B. 9,85 gam C. 7,88 gam D. 5,91 gam. 

3,5n 

0,07 mol ta có 

x 

m 0,03.197 5,91 gam 

4 6 

n 0,05 mol n 0,03 mol 

BaCO3 

Ba OH 

2 

Câu 26: Có bao nhiêu ankin ứng với công thức phân tử C5H8 

A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 

và 

n 

 

 

Ba HCO3 2 

0,02 mol 

Câu 27: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015 

mol khí NO2 và 0,01mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3). Giá trị của m là 

A. 0,81 gam B. 8,1 gam C. 13,5 gam D. 1,35 gam. 

Câu 28: Số đồng phân dẫn xuất halogen bậc I có CTPT C4H9Cl là: 

A. 4 B. 3 C. 5 D. 2 

Câu 29: Có 3 chất lỏng: benzen , anilin, stiren đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn. Thuốc thử để phân 

biệt 3 chất lỏng trên là: 

A. dd phenolphtalein B. dd NaOH C. dd Br2 D. Quỳ tím 

Câu 30: Cho các loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni của axit cacboxylic (Y), amin (Z), 

este của aminoaxit (T). Dãy gồm các loại hợp chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH và đều tác 

dụng được với dung dịch HCl là 

A. X, Y, Z, T B. X, Y, T C. X, Y, Z D. Y, Z, T 

Câu 31: Đun nóng 13,875 gam một ankyl clorua Y với dung dicḥ NaOH, tách bỏ lớp hữu cơ, axit hóa 

phần còn lại bằng dung dicḥ HNO3, nhỏ tiếp vào dd AgNO3 thấy tạo thành 21,525 gam kết tủa. CTPT 

của Y là 

A. C4H9Cl B.C2H5Cl C. C3H7Cl D. C5H11Cl 

Câu 32: Hấp thụ toàn bộ 0,896 lít CO2 vào 3 lít dd Ca(OH)2 0,01M được: 

A. 1g kết tủa B. 2g kết tủa. C. 3g kết tủa D. 4g kết tủa 

Câu 33: Cho các phản ứng sau: 

a. Cu(HNO3)2 loãng → 

b. Fe2O3+ H2SO4 → f, glucozo 

c. FeS + dung dịch HCl → g, 

e, 

HCHO Br H O 

men 

 

C H 

2 2 

askt 

2 6 

Cl2 

 

Cu OH 

d. NO2 + dung dịch NaOh → h, glixerol + 2 

Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: 

A. 6 B. 7 C. 5 D. 4 

Câu 34: Trong các thí nghiệm sau: 


(1) Thêm một lượng nhỏ bột MnO2 vào dung dịch hiđro peoxit 

(2) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 rồi đun nóng. 

(3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đốt nóng. 

(4) Cho KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc. 

(5) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI. 



 















(6) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 

(7) Cho dung dịch Na2S vào dung dịch AlCl3 

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là 

A. 3 B. 6 C. 4 D. 5 

Câu 35: Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu cơ X đơn chức thu được sản phẩm cháy chỉ gồm 4,48 

lít CO2 (ở đktc) và 3,6 gam nước. Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ 

đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 4,8 gam muối của axit hữu cơ Y và chất hữu cơ Z. Tên của X là: 

A. isopropyl axetat B. etyl axetat 

C. metyl propionate D. etyl propionat. 

Câu 36: Trong phân tử benzen, cả 6 nguyên tử C đều ở trạng thái lai hoá: 

A. 

2 

sp B. 

Câu 37: Dãy gồm các chất đều phản ứng với phenol là: 

3 

sp C. sp D. 

A. nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH. 

B. nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH. 

C. dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na. 

D. nước brôm, anhidrit axetic, dung dịch NaOH . 

2 

sp d 

Câu 38: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến khi phản ứng đạt 

tới trạng thái cân bằng, thu được 11 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hoá là: 

A. 75% B. 62,5% C. 50% D. 55% 

Câu 39: Cho 0,94 g hỗn hợp hai anđehit đơn chức, no, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với 

dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 3,24 gam Ag. CTPT của hai anđehit là 

A. butanal và pentanal B. etanal và propanal 

C. propanal và butanal D. etanal và metanal. 

Câu 40: Chất nào sau đây có tên gọi là vinyl axetat? 

A. 

C. 

CH CH COOCH 

2 3 

CH COOC H 

3 2 5 

B. 

D. 

CH COO CH CH 

3 2 

 

CH C CH COOCH 

 

2 3 3 














Câu 1: 

Đáp án : A 

Hướng dẫn : 

 

n n 2n 0,05 0,1.2 0,25mol 

OH 

NaOH 

2 

Ba OH 

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI 

9,85 mol 

n n BaCO 

0,05 n 

3 3 

n 

 

nBaCO 

0,1 0,05 0,05 

Ba HCO Ba OH 

2 

2 

3 

197 

 

 

n n 2n n n 

 

NaHCO3 CO2 Ba HCO3 BaCO 

2 

3 NaOH 

n CO 2 

 

0,05 2.0,05 0,05 0,2 mol 



 

leân men 

6 12 6 2 5 2 

mol 

nCO 

1 0,1 5 

2 

nGlu 

. . mGlu 

25 

2 H % 0,72 35 

Câu 2: 

Đáp án : B 


 

 

n 

 

 

C6H10O5 

n 

 

2 

mol 

C H O nH O nC H O 

6 10 5 n 2 6 12 6 

n 2.0,75 1,5mol m 1,5.180 270gam 

Câu 3: 

C6H12O6 C6H12O6 

Đáp án : C 

 

 

gam 

Hướng dẫn : - Hòa tan các chất vào nước, xenlulozo không tan, tinh bột và saccarozo tan(Tinh bột tan 1 

phần) 

- Cho I2 vào, tinh bột bị hóa xanh 

Câu 4: 

Đáp án : D 


→ admin thỏa mãn : 

Câu 5: 

Đáp án : D 


Câu 6: 

Đáp án : A 


n : n 2 : 3 n : n 1: 3 

CO2 H2O C H 

 

C H N CH NHCH CH 

3 9 3 2 3 

: etyl metylamin 

CH CH CH OH CuO CH CH CHO Cu OH 

3 2 2 3 2 2 


Câu 7: 

Đáp án : B 

3 

 

Fe 3OH Fe OH 

3 

2 

 

Mg 2 OH Mg( OH ) 

2 

2 

 

Cu 2 OH Cu OH 

2 

2 

4 

+ 

4 

+ 

2 

HSO OH SO H O 

 

 

 

 



 

mol 













Hướng dẫn : Đặt số p và n của A; số p và n B lần lượt là : x, y; z, t 

Ta có : 

 

 

2x y 2z t 142 2x2z 

92 

 

 

z 

2 

2x 2z y t 42 y t 50 

x 

20 

2z2x 

12 

 

z 

x 6 

 

→ Số hiệu nguyên tử của A và B là 20 và 26 

Câu 8: 

Đáp án : A 


n 0,1 mol;n 0,2mol 

 

CO2 H2O 

n n n 0,1mol CH OH 

ancol H2O CO2 3 

Ancol no, đơn chức 

Ta có 4nCH 0,28 mol >2n 

3OH nAg 

CH3OH 

nên khi oxi hóa CH3OH ta thu được HCHO và HCOOOH . 

 

nHCHO nHCOOH nCH 0,1 0,04 

3OH nHCHO 

 

 

 

 

4nHCHO 2nHCOOH nAg 

0,28 nHCOOH 

0,06 

Câu 9: 

Đáp án : A 


Câu 10: 

Đáp án : C 

Hướng dẫn: 


n 

318 

nGlu 

2 mol; n 

Na 

3mol 

2CO 

 

3 

106 

Br2 

0,02 mol 

mCH 3COOH mCH 2CHCOOH mCH 3,15 

3CH2COOH 

 

 

nCH 0,02 mol 

2CHCOOH 

nBr 

 

2 

 

 

nCH 0,045 mol 

3COOH nCH 2CHCOOH nCH 3CH2COOH nNaOH 

 

(Vì NaOH dư nên chỉ sinh ra Na2CO3) 

60nCH 3COOH 72nCH 2CHCOOH 74nCH 3,15 0,01 

3CH 2COO nCH 3COOH 

 

 

 

nCH 0,02 mol 

0,02 

2CHCOOH nBr n 

2 CH2CHCOOH 

 

 

 

 

nCH 0,045 mol 

0,015 

3COOH nCH 2CHCOOH nCH 3CH 2COOH 

 

nCH 3CH 2COOH 

 

0,6 gam %CH COOH 19,05% 

m CH 3 

3 COOH x 

Câu 11: 

Đáp án : B 

 

Hướng dẫn : nH 

2 

0,39 mol , n nHCl 2nH 0,78 mol =2n 

2SO 

4 H2 

m m m m 38,93 

x kim loaïi 

2 

gam 

Cl SO4 

Câu 12: 

Đáp án : D 



n 

AgCl 

7.175 

0,05 mol nHCl 

0,05 mol 

143.5 

H 

 


Mặt khác , cứ 50g hỗn hợp A thì có 0,05 mol HCl, nghĩa là trong đó còn 48,175g H2O 















Vậy cứ 48,175g H2O thì có 0,05 mol HCl => 385,4g H2O thì có 0,4 mol HCl 

Ta có ∶ H2 + Cl2 → 2HCl 

V V H dư và tính H% theo 

H2 Cl2 2 

Câu 13: 

Đáp án : D 


Cl 

n 

3 

0,2 mol; n 0,1 

mol 

NaNO 

Cu 

2 

0,4 

H % 66,67% 

0,56 

3Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O 

Ban đầu 0,1 0,5 0,2 

Phản ứng 0,1 

→ VNO = 1,49l 

Câu 14: 

Đáp án : B 


4 

15 

CHO 

 

5 8 2 

2 

2 

3 2 

 

1 

15 

Các este mạch hở có công thức phân tử là C5H8O2 khi bị xà phòng hóa tạo ra một anđêhit (Không tính 

đồng phân lập thể) là : 

HCOOCH=CHCH2CH3 , CH3COOCH=CHCH3, CH3CH2COOCH=CH2, HCOOCH=C(CH3)CH3 

Câu 15: 

Đáp án : A 


 

CO 2NH NH CO H O 

 

 

2 3 2 2 2 2 

NH CO H O NH CO 

2 2 2 2 4 2 3 

 

NH CO NH HCO NH 

4 2 3 4 3 3 

NH HCO NH CO H O 

4 3 3 2 2 

Câu 16: 

Đáp án : D 


Gọi số gốc glyxin và alanin trong chuỗi peptit lần lượt là a, b 

Ta có : 345 75 89 4.18 75 89 72 và ab 

5 

→a=2 và b=3 

Câu 17: Đáp án : B 

Câu 18: 

Đáp án : C 


Câu 19: 

Đáp án : D 

a b a b 

 

C H O 

8 10 

4 

Hướng dẫn : A loại amoni clorua, B và C loại anilin. 

Câu 20: 

 

 













Đáp án : D 

Hướng dẫn : Các cặp chất xảy ra phản ứng ở điều kiện thường: 






Cu và dung dịch FeCl3; H2S và dung dịch CuSO4 dung dịch AgNO3 

Câu 21: 

Đáp án : A 


và dung dịch FeCl3 

- Saccarozơ , glucozơ : dung dịch màu xanh lam ; anđêhit axetic : kết tủa đỏ gạch → nhận ra anđêhit 

axetic 

- Đun nóng các dung dịch màu xanh lam, lọ nào cho kết tủa đỏ gạch khi đun nóng là glucozơ 

Câu 22: 

Đáp án : C 


n 3,42:342 0,1 mol 

man 

Mantozơ→ 2Glucozơ , nên 

n 0,1.2.0,8 0,16 mol 

Glu 

n 2n 2nman dö 

0,36 mol m 38,88 gam 

Câu 23: 

Ag Glu Ag 

Đáp án : A 

Hướng dẫn : Gọi axit hữu cơ X đơn chức, mạch hở là RCOOH 

Ta có 2RCOOH + CaCO3 → (RCOO)2Ca + H2O + CO2 

5,76 1 7,28 

. 

R 45 2 40 R 

44 .2 

 

Câu 24: Đáp án : C 

Câu 25: 

Đáp án :D 

 

 

Hướng dẫn : MX = 48, nên công thức chung của X là C C3,5H6 

Câu 26: 

Đáp án : B 


Các ankin ứng với công thức phân tử C5H8: 

CH ≡ C − CH2− CH2− CH3, CH ≡ C − CH(CH3) − CH3, CH3− C ≡ C − CH2− CH3 

Câu 27: 

Đáp án : D 



Áp dụng phương pháp bảo toàn e, ta có : 

3n 8n 3n 

8.0,015 3.0,01 0,15 n 0,05 mol m 1,35 gam 

Al N2O NO Al Al 

Câu 28: 

Đáp án :D 











ClCH CH CH CH , ClCH CH CH CH 

2 2 2 3 2 3 3 

 

 






Câu 29: 

Đáp án : C 


- Bezen không làm mất màu nước Br2 ngay cả khi đun nóng 

- Stiren làm mất màu nước Br2 ngay cả ở nhiệt độ thường 

- Anilin tạo kết tủa trắng với Br2 

Câu 30: 

Đáp án : B 

Hướng dẫn: Amin không tác dung với NaOH 

Câu 31: 

Đáp án : A 

Hướng dẫn : n n AgCl 

0,15 mol n Y 

0,15 M Y 

92,5 

 

CTPT của Y là C4H9Cl 

Câu 32: 

Đáp án : B 

Hướng dẫn : nCO 

0,04 mol; n 

 

0,03 mol 

Ca OH 

2 2 

Gọi số mol CaCO3 là a, số mol Ca(HCO3)2 là b, ta có: 

n n 2 2 

 

 

OH HCO 2 2 0,06 0,02 

3 co3 

a b a 

 

 

nCO n n 2 

a 2b 0,04 b 0,01 

2 HCO3 CO 

 

3 

Vậy khối lượng kết tủa là 2g 

Câu 33: 

Đáp án : C 

Hướng dẫn : Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là a, d, e, f,g. 

Câu 34: 

Đáp án : C 

Hướng dẫn : 1, 3,4,5. 

Câu 35: 

Đáp án : C 

Hướng dẫn : nCO n 

2 H 

0,2 8 0,25 

2O mol; m 

O2 phaûn öùng 

mCO m gam 

2 H2O mX nO 

2 phaûn öùng 

 


n 

 

0,1 mol 

O X 

Trong X, nC : nH : nO 

2 : 4 :1 hay X là C4H8O (metyl propionat) 

Câu 36: 

Đáp án : A 

Hướng dẫn : Trong phân tử benzen, các nguyên tử C ở trạng thái lai hoá sp 2 liên kết với nhau và với các 

nguyên tử H thành mặt phẳng phân tử benzen. 













Câu 37: Đáp án : D 

Câu 38: 

Đáp án : B 


Vì 

n 

Câu 39: 

n 

CH3COOH 

C2H5OH 

Đáp án : C 


n 0,2 mol; n 0,3 mol, n 0,125 mol 

n 

CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 

Ag 

0,94 

M anñeâhit 62,67 

0,015 

Câu 40: Đáp án : B 

SỞ GD ĐT 


THPT YÊN LẠC 2 


nên ta tính H% theo 

n 

CH3COOH 

0,03 mol 0,015 

n CHO 

0,125 

H% 62,5% 

0,2 

CTPT của hai anđêhit là C3H6O và C4H8O 

1A 2B 3C 4D 5D 6A 7B 8A 9A 10C 

11B 12D 13D 14B 15A 16D 17B 18C 19D 20D 

21A 22C 23A 24C 25D 26B 27D 28D 29C 30B 

31A 32B 33C 34C 35C 36A 37D 38B 39C 40B 






Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Câu 1: E là este mạch không nhánh chỉ chứa C, H, O, không chứa nhóm chức nào khác. Đun nóng một 

lượng E với 150ml dung dịch NaOH 1M đến kết thúc phản ứng. Để trung hòa dung dịch được cần 60ml 

dung dịch HCl 0,5M. Cô cạn dung dịch sau khi trung hòa được 11,475 gam hỗn hợp hai muối khan và 

5,52 gam hỗn hợp 2 ancol đơn chức. Công thức cấu tạo của este là 

C H COO C H 

B. 

C. 

HCOOCH và 

3 

CH CH CH OOC CH CH COOCH 

A. 2 5 2 5 

CH3COOC 2H 5 

D. CH3 CH2 OOC CH2COOCH 

3 



3 2 2 2 2 3 

Câu 2: Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm 2 amin no đơn chức mạch hở thu được 28,6 gam CO 2 và 18,45 

gam HO. 2 m có giá trị là: 

A. 12,65gam B. 11,95gam C. 13gam D. 13,35gam 

Câu 3: Chất hữu cơ X mạch hở có dạng H2N R COOR ' (R, R’là các gốc hidrocacbon), thành phần 

% về khối lượng của Nito trong X là 15,73%. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, 

toàn bộ lượng ancol sinh ra cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) được andehit Y (ancol chỉ bị oxi hóa 

thành andehit). Cho toàn bộ Y tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thu được 12,96 

gam Ag kết tủa. Giá trị của m là: 














A. 5,34 B. 2,67 C. 3,56 D. 4,45 

Câu 4 : Cho chất hữu cơ X có công thức phân tử 

tác dụng với dung dịch NaOH, thu được 

chất hữu co đơn chức Y và các chất vô cơ. Khối lượng phân tử (theo đvC) của Y là 

A. 68 B. 46 C. 45 D. 85 

Câu 5: Tính thể tích dung dịch 

cần dùng để tác dụng với lượng dư xenlulozo 

tạo 29,7 kg xenlulozo trinitrat. 

A. 15,00 lít B. 1,439 lít C. 24,39 lít D. 12,952 lít 

Câu 6: Tripeptit là hợp chất 

A. mà mỗi phân tử có 3 liên kết peptit 

B. có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit giống nhau 

C. có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit khác nhau 

D. có 2 liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc α-amino axit 

Câu 7: Loại dầu nào sau đây không phải là este của axit béo và glixerol? 

A. Dầu luyn B. Dầu lạc (đậu phộng) C. Dầu dừa D. Dầu vừng (mè) 

Câu 8: Phân tích este X người ta thu được kết quả: %C 40 và %H 6,66 . Este X là 

A. metyl axetat B. etyl propionat C. metyl fomat D. metyl acrylat 

Câu 9: Nguyên nhân Amin có tính bazo là 

A. Có khả năng nhường proton 

B. Phản ứng được với dung dịch axit 

C. Trên N còn một đôi electron tự do có khả năng nhận H 

D. Xuất phát từ amoniac 

Câu 10: Tên gọi amin nào sau đây là không đúng? 

A. alanin B. 

C. 

C H NH 

6 5 2 

CH CH(CH ) NH 

3 3 2 

isopropyla min 

3 

C H O N 

2 8 3 2 

HNO 96%(D 1,52g / ml) 

 

CH CH CH NH n propylamin 

3 2 2 2 

D. 

dimetylamin 

Câu 11: Để đốt cháy hết 1,62 gam hỗn hợp hai este mạch hở, đơn chức, no đồng đẳng kế tiếp cần vừa đủ 

1,904 lít Oxi (đktc). CTPT hai este là 

A. 

B. 

C 4 H O 2 và C H O 

8 5 10 2 

C H O 2 và C H O 

4 8 3 6 2 

AgNO / NH 

3 3 

Cu(OH) 2 

CH NH CH 

C 

3 3 

H O 2 và C H O 

2 4 3 6 2 

C 2 H O 2 và C H O 

C. 

D. 

Câu 12: Cặp chất nào sau đây không phải là đồng phân của nhau? 

A. Tinh bột và xenlulozo B. Fructozo và glucozo 

C. Metyl fomat và axit axetic D. Mantozo và saccarozo 

Câu 13: Một dung dịch có tính chất sau: 

-Tác dụng được với dung dịch 

và Cu(OH) 2 khi đun nóng 

-Hòa tan được Cu(OH) 2 tạo ra dung dịch màu xanh lam 

-Bị thủy phân nhờ axit hoặc enzim 

Dung dịch đó là: 

A. Glucozo B. Xenlulozo C. Mantozo D. Saccarozo 

Câu 14: Khi nói về peptit và protein, phát biểu nào sau đây là sai? 

A. Protein có phản ứng màu biure với 

B. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các α-amino axit 

C. Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết peptit 

D. Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo 

Câu 15: Số đồng phân của hợp chất este đơn chức có CTPT C4H8O 2 tác dụng với dung dịch 

AgNO 3 / NH 3 sinh ra Ag là 

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 

Câu 16: Hợp chất hữu cơ X có công thức C2H8N2O 4 . Khi cho 12,4 gam X tác dụng với 200ml dung 

dịch NaOH 1,5M thu được 4,48 lít (đktc) khí Y làm xanh quỳ tím ẩm. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 

được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là 

A. 13,4 B. 17,4 C. 17,2 D. 16,2 

Câu 17: Cho dãy chuyển hóa: 

4 5 10 2 




 















4 

o 

1500 C H2O H2 O2 C2H 

2 

CH X Y Z T M 

Công thức cấu tạo của M là 

A. 

CH COOCH 

3 3 

B. 

CH 

CHCOOCH 

2 3 

C. 

D. 

Câu 18: Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là 

A. 

B. Dung dịch HCl C. Dung dịch NaOH 

CH COOC H 

3 2 5 

Cu(OH) 2 

Ni 

AxitX 2H axitY 

CH COOCH 

CH 

3 3 2 

D. Dung dịch NaCl 

Câu 19: 

. Tên gọi của axit X và Y lần lượt: 

A. Axit oleic và axit stearic B. Axit linoleic và axit stearic 

C. Axit panmitic; axit oleic D. Axit linoleic và axit oleic 

Câu 20: Phát biểu nào sau đây về tính chất vật lý của amin là không đúng? 

A. Độ tan trong nước của amin giảm dần khi số nguyên tử các bon trong phân tử tăng 

B. Anilin là chất lỏng khó tan trong nước, màu đen 

C. Các amin khí có mùi tương tự amoniac, độc 

D. Metyl amin, đimetyl amin, etyl amin là chất khí, dễ tan trong nước 

Câu 21 : Lấy 14,6 g một đipeptit tạo ra từ glixin và alanin cho tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M. 

Thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng: 


Câu 22: Thủy phân 1kg khoai (chứa 20% tinh bột) trong môi trường axit. Nếu hiệu suất phản ứng 75% 

thì lượng glucozo thu được là: 

A. 150g B. 166,6g C. 120g D. 200g 

Câu 23: Chất hữu cơ X có công thức phân tử tác dụng với dung dịch NaOH (đung nóng) theo 

phương trình phản ứng: 

C H O 2NaOH 2Z 

Y 

4 6 4 

2 

C H O 

4 6 4 

Để oxi hóa hết a mol Y thì cần vừa đủ 2a mol CuO (đung nóng), sau phản ứng tạo thành a mol chất T 

(biết Y, Z, T là các hợp chất hữu cơ). Khối lượng phân tử của T là: 


Câu 24: Hỗn hợp X gồm 3 peptit A,B,C đều mạch hở có tổng khối lượng là m và có tỷ lệ số mol là 

. Thủy phân hoàn toàn X thu được 60 gam Glyxin; 80,1 gam Alanin và 117 gam 

Valin. Biết số liên kết peptit trong C, B, A theo thứ tự tạo nên 1 cấp số cộng có tổng là 6. Giá trị của m là: 

A. 256,2 B. 262,5 C. 252,2 D. 226,5 

Câu 25: Glucozo không có tính chất nào dưới đây? 

A. Tính chất của poliol B. Lên men tạo anlcol etylic 

C. Tính chất của nhóm andehit D. Tham gia phản ứng thủy phân 

Câu 26: Khi thủy phân trilinolein trong môi trường axit ta thu được sản phẩm là 

A. 

và glixerol 

n : n : n 2:3:5 

A B C 

C H COOH và glixerol B. C H COOH 

17 31 

C H 

C. 

và glixerol D. 

Câu 27: Cacbonhidrat Z tham gia chuyển hóa: 

17 35 

 

Cu(OH) 2/OH 

COONa 

Z 

o 

t 

15 31 

C H COONa 

15 31 

và etanol 

dung dịch xanh lam kết tủa đỏ gạch 

Vậy Z không thể là chất nào trong các chất cho dưới đây? 

A. Saccarozo B. Glucozo C. Mantozo D. Fructozo 

Câu 28 : Thủy phân 51,3 gam mantozo trong môi trường axit với hiệu suất phản ứng đạt 80% thu được 

hỗn hợp X. Trung hòa X bằng NaOH thu được dung dịch Y. ChoY tác dụng hết với lượng dư dung dịch 

đun nóng, sinh ra m gam Ag. Giá trị của m là: 

A. 58,82 B. 58,32 C. 32,40 D. 51,84 

Câu 29: Cho dung dịch chứa các chất sau: 

X :C H NH ;X :CH NH ;X : NH CH COOH; . 

AgNO 3 trong 

NH 3 


1 6 5 2 2 3 2 3 2 2 

X 4 : HOOC CH2 CH2 CHNH 2COOH;X 5 : H2N CH2 CH2 CH2 CHNH 2COOH 

Dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh? 

A. X 2,X 3,X 4 B. X 2,X 5 

C. X 1,X 3,X 5 D. X 1,X 2,X 

5 













Câu 30: Cho 23 gam tác dụng với 24 gam 

) với hiệu suất phản 

ứng 60%. Khối lượng este thu được là: 

A. 23,76 gam B. 26,4 gam C. 21,12 gam D. 22 gam 

Câu 31): Chất X có công thức phân tử , là este của axit axetic. Công thức cấu tạo thu gọn của X 

là: 

A. 

B. 

C. 

D. 

HCOOC2H5 

C H OH 

2 5 

2 4 

C H O 

3 6 2 

HO C H CHO 

Câu 32: Tính chất của lipit được liệt kê như sau: 

(1) Chất lỏng 

(2) Chất rắn 

(3) Nhẹ hơn nước 

(4) Tan trong nước 

(5) Tan trong xăng 

(6) Dễ bị thủy phân trong môi trường kiềm hoặc axit 

(7) Tác dụng với kim loại kiềm giải phóng 

(8) Dễ cộng H 2 vào gốc axit 

H 2 

CH3COOH (xúc tác 

C2H5COOH 

H2SO4 

CH3COOCH 

3 

Số tính chất đúng với mọi loại lipit là 

A. 4 B. 3 C. 1 D. 2 

Câu 33: Nhỏ dung dịch iot lên miếng chuối xanh thấy xuất hiện màu xanh tím là do chuối xanh có chứa 

A. Glucozo B. Saccarozo C. Tinh bột D. Xenlulozo 

Câu 34 Chất nào sau đây có phản ứng tráng gương? 

A. Tinh bột B. Saccarozo C. Xenlulozo D. Glucozo 

Câu 35 : Đốt cháy hoàn toàn 14,8 gam este X thu được 13,44 lít (đktc) và 10,8 gam . CTPT 

của X là: 

A. 

B. 

C. 

D. 

Câu 36: Este etyl fomat có công thức là 

A. 

B. 

C. 

D. 

Câu 37: Amino axit nào sau đây có hai nhóm amino? 

A. Lysin B. Valin C. Axit glutamic D. Alanin 

Câu 38: Chất A có phần trăm các nguyên tố C, H, N, O lần lượt là 40,45%;7,86%;15,73%; còn lại là O. 

Khối lượng mol phân tử của A nhỏ hơn 100g/mol. A vừa tác dụng với dd NaOH vừa tác dụng với dd 

HCl, có nguồn gốc từ thiên nhiên. Công thức cấu tạo của A là 

A. 

B. 

C H O 

2 4 2 

HCOOC H 

2 5 

H N (CH ) COOH 

2 2 3 

CH CH(NH ) COOH 

C H O 

4 8 2 

HCOOCH 3 

C H O 

5 10 2 

CO 2 

HCOOCH CH 2 

H N CH COOH 

2 2 

C H O 

3 6 2 

CH COOCH 

3 3 

C. 

D. 

Câu 39: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este X cần vừa đủ 0,2 mol NaOH thu được 15 gam muối natri của 

2 axit cacboxylic và etylen glicol. Phát biểu nào dưới đây không đúng khi nói về X: 

A. A là este no, không có phản ứng tráng bạc B. X là este no, hai chức 

C. X có CTPT là C5H8O 

4 

D. X tham gia phản ứng tráng bạc 

Câu 40: Cho các chất: X:Glucozo;Y:Saccarozo;Z:Tinh bột; 

3 2 

T :Glixerin;H: Xenlulozo. Những chất bị thủy phân là: 

H N (CH ) COOH 

2 2 2 

A. Y, Z, H B. X, Y, Z C. X, Z. H D. Y, T, H 




HO 

2 















Đáp án 

1-B 6-D 11-C 16-B 21-B 26-A 31-D 36-A 

2-D 7-A 12-A 17-D 22-B 27-A 32-B 37-A 

3-B 8-C 13-C 18-A 23-C 28-B 33-C 38-C 

4-C 9-C 14-D 19-B 24-D 29-B 34-D 39-A 

5-D 10-A 15-C 20-B 25-D 30-C 35-D 40-A 

HƯỚN DẪN GIẢI CHI TIẾT 

Câu 1: 

Phương pháp: Bảo toàn khối lượng, xác định dạng cấu tạo của este dựa vào sản phẩm phản ứng. 

B1: Xác định dạng cấu tạo của E 

Vì E + NaOH tạo 2 alcol nên số nhóm COO có ít nhất là 2 

Mà E không phân nhánh ⟹E là este 2 chức có dạng 

B2: Tìm 

M 

E 

CTPT 

Xét cả quá trinnhf E NaOH HCl 

R OOC R COOR 

1 2 

muối khan + ancol đơn chức 

H O 

n n 0,03(mol) n 0,15 0,03 0,12(mol) n n 0,06(mol) 

NaCl HCl NaOH(puE) E R(COONa) 2 

n n 0,03(mol) 

H2O 

HCl 

Bảo toàn khối lượng: 

m 10,44g M 174g 

E 

⟹E có CTPT là: 

B3: Tìm CTPT muối 

m m m m m m 

E 

C H O 

8 14 4 

Hỗn hợp muối khan gồm 0,06 mol 

2 4) 

E NaOH HCl muoi khan 

ancol H2O 

R(COONa) 2 

R(COONa) 2 

0,06.(R 134) 0,03.58,5 11,475 

R 

28(C H 

và 0,03 mol NaCl 

⟹Muối : C2H 4(COONa) 

2 

B4: Tìm CTPT của E 

Từ CTPT của muối hữu cơ ⟹E có dạng C2H 4(COONa) 2C4H 

10 

Vì tạo hỗn hợp 2 ancol nên chỉ có 1 công thức thỏa mãn là: 

Đáp án B 

Câu 2 

Phương pháp: Bảo toàn khối lượng; tương quan về số mol các sản phẩm phản ứng. 

B1: Tìm số mol N2 và O2 

Amin đơn chức no có dạng: CnH2n 3 

PT :CnH2n3N O2 nCO 2 (n 1,5)H 2O 0,5N2 

n n 3n n 0,125mol 

H2O CO2 N2 N2 

C H OOCC H COOCH 

3 7 2 4 3 


2 













Bảo toàn O: 

B2: Tìm m 


m 13,35g 

n 1/ 2(2n n ) 1,1625mol 

O2 CO2 H2O 

Đáp án D 

Câu 3 

B1: Xác định CTPT của X 

m m m m m 

CO2 H2O N2 O2 

%m 15, 73% M 89g X 

là H NCH COOCH 

N X 2 2 3 

B2: Xác định chất Y và tính m 

Xét cả quá trình: 

Lại có: 1 mol HCHO tạo 4 mol Ag 

H N CH COOCH CH OH HCHO(Y) 

Ag HCHO X X 

2 2 3 3 

n 4n 4n n 0,03mol 

m 2,67g 

Đáp án B 

Câu 4 

X + NaOH tạo 1 chất hữu cơ đơn chức và các chất vô cơ 

X là C H NH NO 

2 5 3 3 

Vậy chất hữu cơ Y là C2H5NH 2 có MY = 45 dvC 

Đáp án C 

Câu 5: 

 

C H O (OH) 3nHNO C H O (NO ) 3nH O 

6 7 2 3 n 

3 6 7 2 3 3 n 2 

HNO3 ddHNO3 

VddHNO 

312952ml 12,952lit 

3n (mol) 297n (g) 

300 mol ⟵ 29,7 kg = 29700 g 

m 18900g m 19687,5g 

 

Đáp án D 

Câu 6: Đáp án D 

Câu 7: 

Dầu luyn là hidrocacbon 

Đáp án A 

Câu 8: 

Phương pháp: Tìm CT dựa vào tỉ lệ mol các nguyên tố có trong hợp chất. 

B1: Tìm CTTQ của este: 

%m : %m : %m 40 : 6,66 :53,34 

C H O 

n : n : n 3,33: 6,66 :3,33 1: 2 :1 

C H O 

(CH O) 

X có CTQT là 

B2: Biện luận để có CTPT phù hợp của este 

Nếu este đơn chức 

2 n 

Chỉ có 1 este duy nhất là 

n 2 C H O 

2 4 2 

HCOOCH 

3 

 

metyl fo mat 

 



Đáp án C 

Câu 9: Đáp án C 

Câu 10: 

C6H5NH 2 có tên là anilin 

Đáp án A 

Câu 11 

Phương pháp: Bảo toàn khối lượng; Bảo toàn nguyên tố; tương quan về số mol sản phẩm trong phản ứng 

cháy của este no đơn chức mạch hở. 

B1: Xác định số mol các chất sản phẩm (CO 2,H2O) 














Có: 

m m m m 1,62 32.0,085 4,34g 

CO2 H2O este O2 

Vì este no đơn chức mạch hở 

B2: Xác định Mtrung bình của các este 


este 

n n 0,07mol 

CO2 H2O 

n 2n n 2n 0,04mol 

O(este) CO2 H2O O2 

n 1/ 2n 0,02mol 

M este 

O(este) 

trung bình =81 

⟹2 este liên tiếp thỏa mãn là 

và 

Đáp án C 

Câu 12: 

Đồng phaann là các chất có cùng M nhưng công thức cấu tạo khác nhau 

Tinh bột và xenlulozo không có cùng M 

Đáp án A 

Câu 13: 

Mantozo có nhóm CHO giống glucozo, có nhiều nhóm OH kề nhau, được tạo thành từ 2 phân tử glucozo 

Đáp án C 

Câu 14: 

Protein hình sợi hoàn toàn không tan trong nước, còn protein hình cầu thì tan trong nước tạo dung dịch keo. 

Đáp án D 

Câu 15: 

Este phản ứng được với 

thì cần phản có nhóm HCOO- 

Các CTPT phù hợp: 

HCOO CH CH CH 

2 2 3 

HCOO CH(CH ) 

3 2 

C H O (M 60) 

2 4 2 

AgNO NH 

3 3 

Đáp án C 

Câu 16: 

B1: Xác định công thức cấu tạo của X và khí Y 

n 0,1mol 

X 

n 0,3mol n 0,2mol 

NaOH 

Y 

X + NaOH ⟶ Khí Y làm xanh quỳ tím ẩm 

X là (COONH ) 

NH 3 

4 2 

C H O (M 74) 

3 6 2 

Vậy khí Y là 

B2: Xác định các chất trong chất rắn khan và tính m 

Chất rắn gồm: 01 mol 

⟹mrắn = 17,4 g 

Đáp án B 

Câu 17: 

Sơ đồ hoàn chỉnh: 

CH4 C2H2 CH3CHO C2H5OH CH3COOH CH3COOH CH2 

Đáp án D 

Câu 18: 

Cu OH làm xuất hiện màu tím đặc trưng 

0,1mol(COONa) 2 và 0,1 mol NaOH 

Các tripeptit trở lên mới có phản ứng biure với 2 

Đáp án A 

Câu 19: 

Axit linoleic: (C17 H31COO) 3C3H 

5 

Axit stearic: (C17 H35COO) 3C3H 

5 

Đáp án B 

Câu 20: 

Anilin khó tan trong nước, không màu 

Đáp án B 
















Câu 21: 

Dipeptit là: Gly-Ala hoặc Ala-Gly 

n 

peptit 

HCl 

0,1mol 

n 2n 0,2mol 

V 

ddHCl 

peptit 

0,2lit 

Đáp án B 

Câu 22: 

Phương pháp: Bài tập hiệu suất: Với chấ sản phẩm: mthực tế = mlý thuyết . H% 

Mtinh bột = 1000.20% = 200g 

PT: 

(g) 162n 180n 

(g) 200 ⟶ 222,2 

Vì hiệu suất phản ứng là 75% 

thực 222,2.75% 166,6g 

(C H O ) nH O nC H O 

6 10 5 n 2 6 12 6 

m glucozo 

Đáp án B 

Câu 23: 

X + NaOH tạo 2Z và Y (đều là 2 chất hữu co) ⟹X là este 

Oxi hóa 1 mol Y cần 2 mol CuO ⟹Y có 2 nhóm OH ⟹Y có ít nhất 2 cacbon 

Vậy X là : 

Y:C H (OH) 

(HCOO) C H 

2 2 4 

T :(CHO) 

2 4 2 2 

M 

T 

58g 

có 

Đáp án C 

Câu 24: 

Phương pháp: Quy đổi; bảo toàn khối lượng 

B1: Quy đổi các amino axit về thành các peptit dài: 

A : 2a aA A aH O 

2 

 

 

2 n 2 

C C C 4aH2O 

 

B:3a aB B B 2aH O a.X 9aH O 

C :5a aC C 

( Vì A A B B B A A B B B H O...) 

(X là amino axit mắt xích trung bình). 

B2: Tính số mol peptit tổng hợp dựa trên số mol các amino axit 

n 0,8 mol; n 0,9 mol; n 1,0 mol 

Có: Gly Ala Val 

Vì số liên kết peptit trong C, B, A theo thứ tự tạo nên 1 cấp số cộng có tổng là 6 

⟹ số liên kết peptit trong C; B; A lần lượt là 1; 2; 3 

Vì ở trên ta đã quy CT peptit là 

⟹Số amino axit 2.(3 1) 3.(2 1) 5.(1 1) 27 

Lại có: 

B3: Tìm m 

A A B B B C C C C C 26H O amino axit ** 

X 

2 

 

A A B B BCCCCC(X ) 

 


Xn 

Nếu có phản ứng: 

m m m (m m 257,1 26.0,1.18 9.0,1.18 

Xn H2O(*) amino axit H2O(*) 

m 226,5g 

Đáp án D 

Câu 25: 

Glucozo là monosaccarit nên không có phản ứng thủy phân. 

Đáp án D 

Câu 26: Đáp án A 

Câu 27: 

Saccarozo không phản ứng với Cu(OH) 2 / OH 

Đáp án A 

Câu 28: 


* 

2 



n 













1 mol mantozo thủy phân tạo 2 mol glucozo 

Vì hiệu suất phản ứng chỉ là 80% 

n 0,24mol;n 0,3mol 

glucozo 

mantozo 

Khi phản ứng với 

1 mol Glucozo ⟶2 mol Ag 

1 mol Mantozo ⟶2 mol Ag 

AgNO 3 / NH3 

n 2n 2n 0,54mol 

Ag glucozo mantozo 

m 58,32g 

Ag 

: 

Đáp án B 

Câu 29: 

Các chất có số nhóm > số nhóm COOH thì sẽ phân hủy trong nước tạo môi trường bazo. 

Đáp án B 


Phương pháp: Bải tập tính hiệu suất phản ứng (nguyên tắc: tính theo chất tham gia thiếu) 

NH 2 

CH COOH C H OH CH COOC H H O 

3 2 5 3 2 5 2 


C2H5OH 

CH3COOH 

⟹Tính hiệu suất theo chất có ít số mol hơn 

n 0,4.60% 0,24mol 

este 

este 

m 21,12g 

và tỉ lệ mol các chất phản ứng là 1:1 

Đáp án C 


Câu 32: 

Các tính chất đúng với mọi loại lipit là: (3); (5); (6) 

Đáp án B 

Câu 33: 

Nhỏ dung dịch Iod vào tinh bột sẽ xuất hiện màu xanh tím 

Đáp án C 


Câu 35: 

Phương pháp: Bảo toàn khối lượng; bảo toàn nguyên tố; Tìm CTPT dựa vào lượng các nguyên tố có trong 

phân tử. 

B1: Tìm số mol 


O 2 

m m m m 

X O2 CO2 H2O 

n 

O2 

0,7mol 

B2: Xác định số mol O trong phân tử X 

Bảo toàn nguyên tố: n 2n n 2n 0, 4mol 

O(X) CO2 H2O O2 

B3: Xác định CTPT của X: 

n : n : n 0,6:1,2:0,4 3:6: 2 

Có C H O 

(C H O ) 

⟹X có CTTQ là 

Vì: số H ≤ 2. Số C + 2 ⟹6n 4n 2 n 1 n 1 

Vậy X là C3H6O 

2 

Đáp án D 



Câu 38: 

Phương pháp: Tìm CTPT dựa vào tỉ lệ mol các nguyên tố và M 

B1: Xác định CTTQ: 

3 6 2 n 

 
















%n : %n : %n : %n 40,45: 7,86 :35,96 :15,73 

C H O N 

n : n : n : n 3,37 : 7,86 : 2,25:1,12 3: 7 : 2 :1 

C H O CN 

CTQT của A là: 

B2: Xác định CTPT của A: 

A 

(C H O N) 

3 7 2 n 

M 89n 100g n 1,12 n 1 

Vậy A là 

B3: Xác định CTCT của A 

A vừa tác dụng với NaOH và HCl nên A là amino axit 

Mà A có nguồn gốc từ thiên nhiên ⟹A là α-amino axit 

Vậy CTCT phù hợp: 

Đáp án C 

Câu 39: 

B1: Xác định dạng cấu tạo của X: 

X + NaOH ⟶ 2 muối hữu cơ + 

C3H7O2N 

⟹X có CT: 

B2: Xác định CTCT của X 

CH CH(NH ) COOH 

3 2 

(R COO)(R COO)C H 

R1COONa 

R2COONa 

C H (OH) 

1 2 2 4 

n n 0,1mol 

muoi 1 2 

1 2 

1 2 

2 4 2 

m 0,1.(R 67) 0,1.(R 67) 15 

R R 16 

R 1;R 15 

X là : HCOOC H OOCH C 

2 4 3 



⟹X có khả năng phản ứng tráng bạc nhờ gốc HCOO- 

Đáp án A 


SỞ GD ĐT TP.HCM 


THPT VĨNH VIỄN 






Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Câu 1: Tên hợp chất có công thức cấu tạo (C17H33COO)3C3H5 là: 

A. triolein B. tristearin C. trilinolein D. tripanmitin 

Câu 2: Thủy phân 0,01 mol este X cần 0,03 mol NaOH thu được 0,92g một ancol, 0,01 mol 

CH3COONa; 0,02 mol HCOONa. CTPT của este là: 


Câu 3: Cho các chất: phenol; axit axetic; etyl axetat; ancol etylic; tripanmitin. Số chất phản ứng với 

NaOH là: 

A. 4 B. 3 C. 2 D. 5 

Câu 4: Phương pháp chuyển hóa triglixerit lỏng thành triglixerit rắn (tạo bơ nhân tạo) là: 

A. Hạ nhiệt độ thật nhanh để hóa rắn triglixerit 

B. Thủy phân chất béo trong môi trường axit 

C. Thủy phân chất béo trong môi trường kiềm 

D. Hidro hóa trglixerit lỏng thành triglixerit rắn 

Câu 5: Số chất có CTPT C4H8O2 có phản ứng với NaOH là: 

A. 5 B. 3 C. 6 D. 4 

Câu 6: Thủy phân xenlulozo, sản phẩm thu được là: 
















A. mantozo B. glucozo C. saccarozo D. fructozo 

Câu 7: Amin có cấu tạo CH3CH2CHNH2CH3 là amin: 

A. bậc 3 B. bậc 2 C. bậc 1 D. bậc 4 

Câu 8: Cho các chất: CH3NH2 (1); NH3 (2); C6H5NH2 (3); (CH3)2NH (4); (C6H5)2NH (5). Kết quả so 

sánh lực bazo giữa các chất hợp lý là: 

A. (5)






A. (1),(3),(4),(5) B. (1),(3),(4),(6) C. (2),(3),(4),(6) D. (1),(2),(3),(6) 

Câu 27: este no đơn chứ mạch hở có công thức chung là: 

A. CnH2nO2 B. CnH2n-2O2 C. CnH2n+nO2 D. CnH2nO 

Câu 28: Xà phòng hóa hoàn toàn 4,4g este C4H8O2 bằng dung dịch NaOH thu được 4,1h muối. Este là: 

A. C2H5COOCH3 B. CH3COOC2H5 C. HCOOCH2CH2CH3 D. HCOOCH(CH3)2 

Câu 29: CO2 → X→ Y→ Z (+enzym) → CH3COOH. X, Y, Z phù hợp: 

A. tinh bột, fructozo, etanol B. tinh bột, glucozo, etanal 

C. xenlulozo, glucozo, andehit axetic D. tinh bột, glucozo, etanol 

Câu 30: Chất X chứa (C,H,N). Biết % khối lượng N trong X là 45,16%. Khi đem X tác dụng với HCl chỉ 

tạo muối có dạng RNH3Cl. X là: 

A. C3H9N B. C2H7N C. CH5N D. C3H7N 

Câu 31: Amin có cấu tạo CH3CH2NHCH3 có tên là: 

A. etanmetanamin B. propanamin C. etylmetylamin D. propylamin 

Câu 32: Xà phòng hóa hoàn toàn một lượng triglixerit cần V ml dung dịch NaOH 1M sẽ thu được 9,2g 

glixerol. Giá trị của V là: 

A. 100 B. 150 C. 200 D. 300 

Câu 33: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 tạo kết tủa là: 

A. CH3OH B. CH3COOH C. CH3NH2 D. CH3COOCH3 

Câu 34: So sánh nhiệt độ sôi giữa các chất, trường hợp nào sau đây hợp lý: 

A. C3H7OH < C2H5COOH < CH3COOCH3 

B. C2H5COOH < C3H7OH < CH3COOCH3 

C. CH3COOCH3 < C2H5COOH < C3H7OH 

D. CH3COOCH3 < C3H7OH < C2H5COOH 

Câu 35: Đốt hết 2 amin đơn no bậc 1 đồng đẳng kế tiếp thu được nCO2 : nH2O = 1 : 2. 

CTPT của 2 amin là: 

A. CH3NH2, C2H5NH2 B. C2H5NH2, C3H7NH2 

C. C4H9NH2, C5H11NH2 D. C2H7NH2, C4H9NH2 

Câu 36: Xà phòng hóa hoàn toàn 11,1g hỗn hợp 2 este HCOOC2H5 và CH3COOCH3 bằng dung dịch 

NaOH 1M. Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu là: 

A. 200 ml B. 150 ml C. 100 ml D. 300 ml 

Câu 37: Dãy các chất đều làm quỳ tím ẩm hóa xanh là: 

A. natri hidroxit, amoni clorua, metylamin 

B. amoniac, natri hidroxit, anilin 

C. ammoniac, metylamin, anilin 

D. metylamin, amoniac, natri axetat 

Câu 38: Glucozo còn được gọi là: 

A. Đường nho B. Đường mật ong C. Đường mạch nha D. Đường mía 

Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X (gồm CH3COOC2H3; C2H3COOCH3 và (CH3COO)3C3H5 ) cần 

17,808 lí O2 (đktc) thu dược 30,36g CO2 và 10, 26g H2O. Lượng X trên phản ứng tối đa với số mol 

NaOH là: 

A. 0,18 B. 0,16 C. 0,12 D. 0,2 

Câu 40: Đem 18g một amin đơn no A trung hòa đủ với dung dịch HCl 2M thu được 32,6g muối. CTPT 

của A và thể tích dung dịch axit cần là: 

A. C3H9N và 200 ml B. CH5N và 200 ml C. C2H7N và 100 ml D. C2H7N và 200 ml 

Đáp án 

1-A 6-B 11-D 16-A 21-B 26-B 31-C 36-N 

2-C 7-C 12-D 17-D 22-A 27-A 32-D 37-D 

3-A 8-B 13-B 18-A 23-B 28-B 33-C 38-A 

4-D 9-C 14-C 19-C 24-A 29-D 34-D 39-A 

5-C 10-C 15-B 20-D 25-B 30-C 35-A 40-D 


Câu 1. → A 

















Câu 2. 

Bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = mmuối + mancol 

→ mX = 1,9g 

→ MX = 190g 

Vì: nNaOH = 3neste; sản phẩm muối chỉ có của axit hữu cơ 

→ X là Trieste; nHCOONa = 2nCH3COONa 

→ X có dạng: (HCOO)2(CH3COO)R 

→ R = 41 (C3H5) 

→ X là C7H10O6 

→ C 

Câu 3. 

Các chất phản ứng được với NaOH là: phenol; axit axetic; etyl axetat; tripanmitin 

→ A 

Câu 4. → D 

Câu 5. 

C4H8O2 có (pi + vòng) = 1 

Để phản ứng với NaOH thì phải là axit hoặc este 

Các công thức thỏa mãn: 

+) Axit: CH3CH2CH2COOH; (CH3)2CHCOOH 

+) Este: C2H5COOCH3; CH3COOC2H5; HCOOCH2CH2CH3; HCOOCH(CH3)2 

Có 6 chất thỏa mãn 

→ C 

Câu 6. → B 

Câu 7. 

Bậc của amin bằng số nhóm thế gắn trực tiếp vào nguyên tử Nito 

→ C 

Câu 8. 

Các nhóm hút e (C6H5;…) làm giảm lực bazo 

Các nhóm đẩy e (R no;…) làm tăng lực bazo 

→ Lực bazo: (C6H5)2NH < C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH 

→ B 

Câu 9. → C 

Câu 10. 

Mùi tanh của cá là do các amin tạo nên 

→ Dùng các chất có tính axit nhẹ để trung hòa amin và tạo muối dễ dàng rửa trôi; đồng thời không gây ảnh 

hưởng đến chất lượng thịt cá 

→ C 

Câu 11. 

Các đồng phân este: 

HCOOCH2CH2CH3; HCOOCH(CH3)2 

CH3COOC2H5; C2H5COOCH3 

→ D 

Câu 12. → D 

Câu 13. → B 

Câu 14. 

(3) sai vì tinh bột và xenlulozo không cùng phân tử khối nên không thể là đồng phân của nhau. 

Có 4 câu đúng 

→ C 

Câu 15. → B 

Câu 16. 

C6H12O6 → 2CO2 + 2C2H5OH 

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 

→ nCO2 = nCaCO3 = 0,4 mol → nglucozo(PT) = 0,2 mol 

→ nglucozo phải dùng = 0,2.100/80 = 0,25 mol 

→ mglucozo = 45g 














→ A 

Câu 17. 

Vinyl fomat: HCOOCH=CH2 

→ D 

Câu 18. → A 

Câu 19. 

Các chất thỏa mãn: dimetylamin (CH3NHCH3) 

→ C 

Câu 20. 

Saccarozo không có nhóm CHO nên không có phản ứng tráng bạc 

→ D 

Câu 21. → B 

Câu 22. 

Cả saccarozo và glucozo đều có nhiều nhóm OH kề nhau 

→ A 

Câu 23. 

Saccarozo → Glucozo + Fructozo 

Tinh bột → glucozo 

Metyl fomat (HCOOCH3) → HCOOH + CH3OH 

Xenlulozo → Glucozo 

Các sản phẩm: glucozo; HCOOH; fructozo đều thỏa mãn yêu cầu đề bài 

→ B 

Câu 24. 

Glucozo là monosaccarit nên không có phản ứng thủy phân 

→ A 

Câu 25. 

Các đồng phân: 

+) CH3CH2CH2NH2; (CH3)2CHNH2 

+) CH3CH2NHCH3 

+) N(CH3)3 

→ B 

Câu 26. → B 

Câu 27. → A 

Câu 28. 

Xà phòng hóa: RCOOR1 → RCOONa 

Có neste = nmuối = 0,05 mol → Mmuối = 82g 

→ R = 15 (CH3) 

→ este là CH3COOC2H5 

→ B 

Câu 29. 

Sơ đồ: CO2 → Tinh bột → glucozo → etanol →CH3COOH 

+) CO2 + H2O → (C6H10O5)n [Qung hợp] 

+) (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12)6 

+) C6H12O6 → 2 CO2 + 2C2H5OH 

+) C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O 

→ D 

Câu 30. 

X + HCl → RNH3Cl → X là amin đơn chức bậc 1 

%mN(X) = 45,16% → MX = 31g → CH3NH2(CH5N) 

=> C 

Câu 31. → C 

Câu 32. 

Triglixerit + 3NaOH → glixerol + 3RCOONa 

→ nNaOH = 3nglixerol = 0,3 mol 

→ V = 0,3 lít = 300 ml 
















→ D 

Câu 33. 

Vì CH3NH2 có tính bazo mạnh → môi trường OH - → tạo Fe(OH)3↓ 

→ C 

Câu 34. 

Các chất có M gần như nhau thì dựa vào khả năng tạo liên kết Kidro với nước tốt hơn sẽ có nhiệt độ sôi cao 

hơn và ngược lại 

Axit C2H5COOH → ancol C3H7OH → CH3COOCH3 

→ D 

Câu 35. Công thức amin trung bình: CnH2n+3N 

Có: nCO2 : nH2O = 1 : 2 → nC : nH = 1 : 4 = n : (2n+3) 

→ n = 1,5 

→ 2 amin là: CH3NH2 và C2H5NH2 

→ A 

Câu 36. 

2 este có M bằng nhau 

Dạng tổng quát của phản ứng xà phòng hóa là: 

RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 

→ nNaOH = neste = 0,15 ol 

→ VNaOH = 0,15 lít = 150 ml 

→ B 

Câu 37. → D 

Câu 38. → A 

Câu 39. 

X quy về gồm: x mol C4H6O2 và y mol C9H14O6 

nO2 = 0,795 mol; nCO2 = 0,69 mol; nH2O = 0,57 mol 

Bảo toàn O: 2x + 6y = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,36 mol 

→ nNaOH = nCOO = ½ nO(X) = x + 3y = 0,18 mol 

→ A 

Câu 40. 

Công thức của A: 

RN + HCl → RNHCl 

(R+14) (R+50,5) 

18g 32,6g 

→ 32,6.(R + 14) = 18.(R + 50,5) 

→ R = 31 (C2H7N) 

→ nHCl = namin = 0,4 mol 

→ VHCl = 0,2 lít = 200 ml 

→ D 


THPT TRẦN HƯNG ĐẠO 








Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Câu 1: Một dung dịch có các tính chất: 

- Hòa tan Cu(OH)2 cho phức đồng màu xanh lam 

- Bị thủy phân khi có mặt xúc tác axit hoặc enzim. 

















- Không khử đươc dung dịch AgNO3/NH3 và Cu(HO)2 khi đun nóng. 

Dung dịch đó là: 

A. Mantozo B. Fructozo C. Saccarozo D. Glucozo 

Câu 2: Cho dãy các chất sau: Saccarozo, glucozo, xenlulozo, fructozo. Số chất tham gia phản ứng tráng 

gương là: 

A. 1 B. 3 C. 4 D. 2 

Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hóa: 

Glucozo →X→Y→CH3COOH. Hai chất X, Y lần lượt là 

A. CH3CHO và CH3CH2OH B. CH3CH2OH và CH3CHO 

C. CH3CH2OH và CH2=CH2 D. CH3CH(OH)COOH và CH3CHO 

Câu 4: Saccarozo có thể tác dụng với các chất nào sau đây? 

A. H2O/H + , t o ; Cu(HO)2, t o thường B. Cu(HO)2, t o thường ; dd AgNO3/NH3 

C. Cu(HO)2, đun nóng; dd AgNO3/NH3 D. Lên men; Cu(HO)2, đun nóng 

Câu 5: X là một este no đơn chức, có tỉ khối hơi so với He là 22. Nếu đem đun 4,4 gam este X với dd NaOH 

dư, thu được 4,1 gam muối. Công thức cấu tạo thu gọn của X là (He=4, C=12, H=1, O=16) 

A. C2H5COOCH3 B. CH3COOC2H5 C. HCOOCH(CH3)2 D. HCOOCH2CH2CH3 

Câu 6: Khi đốt cháy hoàn toàn 1 amin đơn chức X, người ta thu được 12,6 g H2O, 8,96 lít khí CO2 và 

2,24 lít N2 (các thể tích khí đo được ở đktc). X có công thức phân tử là (N=14, C=12, H=1, O=16): 

A. C3H9N B. C2H7N C. C4H11N D. C5H13N 

Câu 7: Trung hòa hoàn toàn 4,44 gam một amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) bằng axit 

HCl, tạo ra 8,82 gam muối. Amin có công thức là (N=14, C=12, H=1) 

A. H2NCH2CH2CH2CH2NH2 B. CH3CH2CH2NH2 

C. H2NCH2CH2NH2 D. H2NCH2CH2CH2NH2 

Câu 8: Khi đốt cháy hoàn toàn este no đơn chức, mạch hở thì số mol CO2 sinh ra bằng số mol O2 đã 

phản ứng. Tên gọi của este là: 

A. metyl fomiat B. propyl axetat C. metyl axetat D. etyl axetat 

Câu 9: Thủy phân hoàn toàn 150 gam dung dịch saccarozo 10,26% trong môi trường axit vừa đủ ta thu 

được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 trong NH3 vào dung dịch X và đun nhẹ thì khối lượng Ag thu 

được là (H=1, c=12, O=16, Ag=108) 

A. 36,94 g B. 19,44 g C. 15,50 g D. 9,72 g 

Câu 10: Cho 27,2 g hỗn hợp gồm pheylaxetat và metylbenzoat (có tỷ lệ mol là 1:1) tác dụng với 800 ml 

dd NaOH 0,5M thu được dd X. Cô cạn dd X thì khối lượng chất rắn thu được là (C=12, H=1, O=16, 

Na=23) 

A. 36,4 B. 40,7 C. 38,2 D. 33,2 

Câu 11: Cho dẫy các chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- 

là gốc phenyl). Dãy các chất sắp xếp heo thứ tự lực bazo giảm dần là: 

A. (4), (1), (5), (2), (3) B. (3), (1), (5), (2), (4) 

C. (4), (2), (3), (1), (5) D. (4), (2), (5), (1), (3) 

Câu 12: Những phản ứng hóa học nào chứng minh rằng glucozo có chứa 5 nhóm hydroxyl trong phân tử: 

A. Phản ứng tạo 5 chức este trong phân từ 

B. Phản ứng tráng gương và phản ứng lên men rượu 

C. Phản ứng tạo kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2 khi đun nóng và phản ứng lên men rượu 

D. Phản ứng cho dung dịch màu xanh lam ở nhiệt độ phòng với Cu(OH)2 

Câu 13: Hợp chất hữu cơ X có CTPT C9H10O2. Đung nóng X với dd NaOH dư thu được hỗn hợp 2 muối. 

CTCT của X là: 

A. CH3CH2COOC6H5 B. CH3-COOCH2C6H5 

C. HCOOCH2CH2C6H5 D. HCOOCH2C6H4CH3 

Câu 14: Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm hai este đơn chức X, Y là đồng phân cấu tạo của nhau cần 

100 ml dd NaOH 1M, thu được 7,85 g hỗn hợp muối của hai axit là đồng đẳng kế tiếp nhau và 4,95 g hai 

ancol bậc I. CTCT và % khối lượng của 2 este là (Na=23, O=16, C=12) 

A. HCOOC2H5, 45%; CH3COOCH3, 55% 

B. HCOOCH2CH2CH3, 75%; CH3COOC2H5, 25% 

C. HCOOCH2CH2CH3, 25%; CH3COOC2H5, 75% 

D. HCOOC2H5, 55%; CH3COOCH3, 45% 














Câu 15: Este có CTPT C4H8O2, tham gia phản ứng tráng bạc có tên là: (1) Etylfomat; (2) metylxetat; (3) 

propylfomat; (4) isopropylfomat; (5) etylaxetat 

A. 1, 3, 4 B. 3, 4 C. 2, 3, 4 D. 1, 3, 5 

Câu 16: Ancol etylicc được điều chế từ tinh bộn bằng phương pháp lên men với hiệu suất toàn bọ quá 

trình là 90%, hấp thụ toàn bộ lượng CO2, sinh ra khi lên men m gam tinh bột vào dung dịch Ba(OH)2 dư, 

thu được 400 gam kết tủa và dung gijch X. Biết khối lượng X giarm đi so với khối lượng dung dịch ban 

đầu là 259,2 gam. Giá trị của m là (H=1, C=12, O=16, Ca=40) 

A. 405 B. 324 C. 360 D. 288 

Câu 17: Cho dãy các chất: stiren. Phenol, toluene, anilin, metyl amin. Số chất trong dãy tác dụng được 

với dung dịch brom là 

A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 

Câu 18: Đun nóng este: CH2=CHCOOCH3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được 

là: 

A. CH3COONa và CH3CHO B. C2H5COONa và CH3OH 

C. CH3COONa và CH2=CHOH D. CH2=CHCOONa và CH3OH 

Câu 19: Nhận xét nào sau đây đúng? 

A. Glucozo tác dụng được vơi sudng dujch nước brom tạo thành muối amoni gluconat 

B. Glucozo có rất nhiều trong mật ong (khoảng 40%) 

C. Xenlulozo tan được trong dung dịch Cu(OH)2/NaOH tạo dung dịch xanh lam vì trong mỗi mắt xích 

của xenlulozo có 3 nhóm OH tự do 

D. Đốt cháy saccarozo thu được số mol CO2 lớn hơn số mol H2O 

Câu 20: Để phân biệt tinh bột và xenlulozo ta dùng: 

A. phản ứng màu với dung dịch I2 

B. phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ phòng 

C. phản ứng tráng bạc 

D. phản ứng thủy phân 

Câu 21: Cho m gam glucozo lên men thành ancol etylic với hiệu suất 60%. Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 

sinh ra vào nước vôi trong dư thu được 30 gam kết tủa. Giá trị của m là (H=1; O=16; Ca=40; C=12) 

A. 45 B. 22,5 C. 11,25 D. 14,4 

Câu 22: Phát biểu nào dưới đây đúng? 

A. thủy phân tinh bột thu được fructozo và glucozo 

B. cả xenlulozo và tinh bột đều có phản ứng tráng bạc 

C. thủy phân xenlulozo thu được glucozo 

D. fructozo có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ trong phân tử fructozo có nhóm chức –CHO 

Câu 23: B là este có CTPT C8H8O2, được điều chế từ axit và ancol tương ứng và không tham gia phản 

ứng tráng gương. CTPT của B là: 

A. C6H5COOCH3 B. HCOOC6H4CH3 C. HCOOCH2C6H5 D. CH3COOC6H5 

Câu 24: Metyl fomat có CTPT là: 

A. CH3COOCH3 B. CH3COOC2H5 C. HCOOC2H5 D. HCOOCH3 

Câu 25: Chất nào dưới đây không phải là este 

A. CH3COOCH3 B. HCOOCH3 C. HCOOC6H5 D. CH3COOH 

Câu 26: Hợp chất X có công thức cấu tạo CH3CH2 – COO – CH3. Tên gọi của X là 

A. vinyl axetat B. etyl propionat C. metyl propionat D. metyl metacrylat 

Câu 27: Số đồng phân amin bậc 1 có cùng công thức phân tử C5H13N là 

A. 6 B. 9 C. 7 D. 8 

Câu 28: Cho este có công thức cấu tạo: CH2=C(CH3)COOCH3. Tên gọi của este đó là 

A. Metyl metacrylic B. Metyl acrylat C. Metylacrylic D. Metyl metacrylat 

Câu 29: Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất sau ở dạng dung dịch X, Y, Z, 

T 

Chất 

X Y Z T 

Thuốc thử 

Dd AgNO3/NH3, t o Kết tủa bạc Không hiện Kết tủa bạc Kết tủa bạc 


tượng 

Dd nước brom Mất màu Không hiện 

tượng 

Không hiện 

tượng 



Mất màu 













Thủy phân Không bị thủy Bị thủy phân Không bị thủy Bị thủy phân 

phân 

phân 

Chất X,Y,Z,T lần lượt là 

A. fructozo, xenlulozo, glucozo và saccarozo 

B. mantozo, saccarozo, fructozo, glucozo 

C. glucozo, saccarozo, fructozo, mantozo 

D. saccarozo, glucozo , mantozo , fructozo 

Câu 30: Lên men 162 gam bột nếp (chứa 80% tinh bột). Hiệu suất quá trình lên men là 55%. Lượng 

ancol etylic thu được đem pha loãng thành V (lít) ancol 23 0 . Biết khối lượng riêng cuẩ ancol nguyên chất 

là 0,8g/ml. Giá trị V là (H=1; C=12; O=16) 

A. 220 B. 275 C. 0,220 D. 0,275 

Câu 31: Số đồng phân este ứng với CTPT C4H8O2 là 

A. 4 B. 5 C. 3 D. 6 

Câu 32: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc 1? 

A. (CH3)3N B. CH3NHCH3 C. CH3NH2 D. CH3CH2NHCH3 

Câu 33: Thủy phân este có công thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu được 2 sản phẩm hữu cơ 

X,Y. Từ X có thể điều chế trược tiếp xa Y. Vậy chất X là: 

A. axit fomic B. etyl axetat C. ancol etylic D. ancol metylic 

Câu 34: Phát biểu nào sau đây đúng? 

A. Tất cả các amin đều làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh 

B. Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng HCl 

C. Ở nhiệt độ thường, tất cả các amin đều tan nhiều trong nước 

D. Các amin đều không độc, được sử dụng trong chế biến thực phẩm 

Câu 35: Cho biết chất nào sau đây thuộc monosacarit 

A. saccarozo B. glucozo C. xenlulozo D. tinh bột 

Câu 36: Ứng với các công thức phân tử C5H10O2 có bao nhiêu este đồng phân của nhau tham gia phản 

ứng tráng bạc? 

A. 2 B. 9 C. 4 D. 5 

Câu 37: Cho 27,9g anilin tác dụng với dung dịch brom, phản ứng xảy ra hoàn toàn tạo 49,5g kết tủa. 

Khối lượng brom trong dung dịch brom ban đầu là (N=14; C=12; H=1; Br=80) 

A. 72g B. 24g C. 48g D. 144g 

Câu 38: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm etyl axetat. Axit acrylic và andehit axetic rồi cho toàn bộ sản 

phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi trong dư thu được 45 gam kết tủa và khối lượng bình 

nước vôi trong tăng 27 gam. Số mol axit acrylic có trong m gam hỗn hợp X là(cho Ca=40; C=12; O=16, 

H=1) 

A. 0,050 B. 0,025 C. 0,150 D. 0,100 

Câu 39: Một chất hữu cơ A có CTPT C3H6O2 thỏa mãn: A tác dụng được dd NaOH đun nóng và dd 

AgNO3/NH3, t o . Vậy A có CTCT là: 

A. HOC – CH2 – CH2OH B. H – COO – C2H5 

C. CH3 – COO – CH3 D. C2H5COOH 


(a) Chất béo được gọi chung là triglixerit hay triaxyglixerol 

(b) Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ 

(c) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch 

(d) Tristearin, triolein có CT lần lượt là (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 


(e) Triolein có khả năng tham gia phản ứng cộng hidro khi đun nóng có xúc tác Ni 

(f) Chất béo bị thủy phân khi đun nóng trong dd kiềm 


A. 3 B. 5 C. 4 D. 6 

Đáp án 

1-C 6-B 11-D 16-D 21-A 26-C 31-A 36-C 















2-D 7-D 12-A 17-B 22-C 27-D 32-C 37-A 

3-B 8-A 13-A 18-D 23-A 28-D 33-C 38-A 

4-A 9-B 14-C 19-D 24-D 29-C 34-B 39-B 

5-B 10-C 15-B 20-A 25-D 30-C 35-B 40-B 

Câu 1. 

Fructozo là glucozo không có phản ứng thủy phân 

Mantozo khử được AgNO3/NH3 và Cu(OH)2 khi đun nóng 

→ C 

Câu 2. 

Các chất thỏa mãn: glucozo, fructozo 

→ D 

Câu 3. 

Sơ đồ hoàn chỉnh: glucozo → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH 

Các phương trình phản ứng: 

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 

C2H5OH + CuO(t 0 C) → CH3CHO + Cu + H2O 

CH3CHO + [O] (t 0 C) → CH3COOH 

→ B 

Câu 4. → A 

Câu 5. MX = 22.NHe = 88g → nX = 0,05 mol 

Phương trình tổng quát: RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 

→ nRCOONa= nX = 0,05 mol → MRCOONa = 82g 

→ R = 15 (CH3) 

X là CH3COOC2H5 

→B 

Câu 6. 

X là amin đơn chức nên chỉ có thành phần: C; H; N 

Bảo toàn nguyên tố: 

nC = nCO2 = 0,4 mol; nH = 2nH2O = 1,4 mol; nN = 2nN2 = 0,2 mol 

→ nC : nH : nO = 0,4 : 1,4 : 0,2 = 2 : 7 : 1 

Amin thỏa mãn là: C2H7N 

→ B 

Câu 7. 

Vì amin bậc 1 kkhoong phân nhánh → amin tối đa chỉ có 2 nhóm NH2 

Tổng quát amin bậc 1: 

R(NH2)n + nHCl → R(NH3Cl)n 

(R+16n) 

(R+52,5n) 

4,44g 8,82g 

→ 4,44.(R + 52,5n) = 8,82.(R + 16n) 

→ R = 21n 

Nếu n = 1 → R = 21 → Không có trường hợp thỏa mãn 

Nếu n = 2 → R = 42 → -CH2-CH2-CH2- 

Amin là H2N-CH2-CH2-CH2-NH2 

→ D 

Câu 8. 

Este no mạch hở thì trong phân tử chỉ có 1 liên kết pi → CnH2nO2 

CnH2nO2 + (1,5n – 1)O2 → nCO2 + nH2O 

Theo đề bài: nO2= nCO2 → n = 1,5n – 1 → n =2 

→ Este là C2H4O2 : HCOOCH3 

→ A 

Câu 9. 

nsaccarozo = 0,045 mol 

Saccarozo → glucozo + fructozo 

Cả glucozo và fructozo đều phản ứng với AgNO3 
















Glucozo/Fructozo → 2Ag 

→nAg = 2nglucozo + 2nfructozo = 4nsaccarozo = 0,18 mol 

→ mAg = 19,44g 

→ B 

Câu 10. 

nNaOH = 0,4 mol 

Trong hỗn hợp có: CH3COOC6H5 và C6H5COOCH3 với cùng số mol là 0,1 mol 

CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O 

C6H5COOCH3 + NaOH → C6H5COONa + CH3OH 

Sau phản ứng chất rắn gồm: 0,1 mol CH3COONa; 0,1 mol C6H5ONa; 0,1 mol C6H5COONa; 0,1 mol NaOH 

dư 

→ mrắn = 38,2g 

→ C 

Câu 11. 

Các nhóm hút e (C6H5;…) làm giảm lực bazo 

Các nhóm đẩy e (R no;…) làm tăng lực bazo 

→ Lực bazo: (C6H5)2NH < C6H5NH2 < NH3 < C2H5NH2 < (C2H5)2NH 

→ D 

Câu 12. → A 

Câu 13. 

X có số (pi + vòng) = 5. Và X chỉ có 2O → 1 nhòm COO 

Để X + NaOH tạo muối thì X phải là este của phenol 

Chỉ có CH3CH2COOC6H5 thỏa mãn 

→ A 

Câu 14. 

Bảo toàn khối lượng: meste = mmuối + mancol - mNaOH = 8,8g 

nNaOH = neste = naxit = 0,1 mol (vì este đơn chức) 

→ Meste = 88g (C4H8O2) 

Mtb(muối) = 78,5g → 2 axit đồng đẳng kế tiếp là: HCOOH và CH3COOH 

→ 2 este là HCOOCH2CH2CH3 và CH3COOCH2CH3 với số mol là x và y 

→ x + y = 0,1 mol; mmuối = 68x + 74y = 7,85g 

→ x = 0,025; y = 0,075 mol 

→ %mHCOOC3H7 = 25%; %mCH3COOC2H5 = 75% 

→ C 

Câu 15. 

C4H8O2 chỉ có 3 chất 3, 4, 5. Trong đó chỉ có 3 và 4 là có phản ứng tráng bạc nhờ có nhóm CHO (gốc 

HCOO-) 

→B 

Câu 16. 

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O 

Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCP3)2 

mX giảm so với ban đầu = mBaCO3 – mCO2 = 140,8g 

→ nCO2 = 3,2 mol 

(C6H10O5)n → nC6H10O6 → 2nCO2 

→ ntinh bột = 288g 

→ D 

Câu 17. 

Các chất thỏa mãn: stiren; phenol; anilin 

→ B 

Câu 18. → D 

Câu 19. 

A sai vì: Glucozo + nước Brom tạo axit gluconic 

B sai vì: Fructozo mới có nhiều trong mật ong 

C sai vì: Xenlulozo không tan trong dung dịch Cu(OH)2/NaOH 

→ D 
















Câu 20. 

Tinh bột mới có phản ứng với I2 còn xenlulozo thì không 

→ A 

Câu 21. 

nCO2 = nCaCO3 = 0,3 mol 



C6H12O6 → 2CO2 

→ nC6H12O6 = 0,15 mol → Thực tế cần dùng: n = 0,15.100/60 = 0,25 mol 

→ m =45g 

→ A 

Câu 22. 

A sai vì: thủy phân tinh bột chỉ tạo glucozo 

B sai vì: cả xenlulozo và tinh bột đều không có phản ứng tráng bạc 

D sai vì: fructozo không có nhóm CHO nhưng trong môi trường bazo thì fructozo chuyển thành glucozo 

→C 

Câu 23. 

B điều chế từ ancol → không thể là este của phenol 

B không có phản ứng tráng bạc → không có gốc HCOO 

→ A 

Câu 24. → D 

Câu 25. →D 

Câu 26. →C 

Cây 27. 

C5H13N có các đồng phân bậc 1: 

C – C – C – C – C – NH2 

C – C – C – C(CH3) – NH2 

C – C – C(CH3) – C – NH2 

C – C(CH3) – C – C – NH2 

C – C – C(CH3)2 – NH2 

(CH3)3C – C – NH2 

(C2H5)2C – NH2 

C – C(CH3) – C(CH3) – NH2 

→D 

Câu 28. →D 

Câu 29. 

X không bị thủy phân → loại mantozo và saccarozo 

X làm mất màu nước brom → loại fructozo 

→ C 

Câu 30. 

(C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2nX2H5OH 

→ nC2H5OH = (2n).ntinh bột.H% = 0,88 mol 

→ VC2H5OH = m/D = 0,88.46/0,8 = 50,6 ml 

→ Vrượu = 50,6.100/23 = 220 ml = 0,22 lít 

→C 

Câu 31. 

Các đồng phân este: 

HCOOCH2CH2CH3; HCOOCH(CH3)2 

CH3COOC2H5; C2H5COOCH3 

→A 

Câu 33. 

Bậc của amin = số nhóm hidrocacbon gắn vào N 

→C 

Câu 33. 

X : C2H5OH; Y : CH3COOH 

Este: CH3COOC2H5 

C2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O 
















→C 

Câu 34. 

A sai vì: các amin có nhóm hút e như C6H5NH2 không làm đổi màu quỳ tím 

C sai vì: ở nhiệt độ thường, anilin không tan trong nước 

D sai vì: C6H5NH2 là 1 chất độc … 

→B 

Câu 35. →B 

Câu 36. 

Este không tham gia phản ứng tráng bạc phải có nhóm HCOO- : 

HCOO-C-C-C-C; HCOO-C(CH3)-C-C; HCOO-C-C(CH3)-C; HCOO-C(CH3)3 

→C 

Câu 37. 

C6H5NH2 + 3Br2 → H2NC6H2Br3 + 3HBr 

nkết tủa = 0,15 mol < nanilin = 0,3 mol → anilin dư 

→ nBr2 = 0,45 mol →mBr2 = 72g 

→A 

Câu 38. 

X gồm: CH3COOC2H5(C4H8O2); C2H3COOH(C3H4O2); CH3CHO(C2H4O) 

→ Quy hỗn hợp về: x mol C2H4O và y mol C3H4O2 

Sau hi đốt chat: mbình tăng = mspc = 27g 

nCO2 = nCaCO3 = 0,45 mol → nH2O = 0,4 mol 

→ nCO2 = 2x + 3y = 0,45; nH2O = 2x + 2y = 0,4 

→ x = 0,15; y = 0,05 mol 

→A 

Câu 39. →B 

Câu 40. 

(d) sai vì: tristearin, triolein có CT lần lượt là (C17H35COO)3C3H5, (C17H33COO)3C3H5 

→B 



THPT THUẬN THÀNH I 






Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Câu 1: Thủy phân hoàn toàn m gam triolein trong dung dịch NaOH dư, đun nóng. Sau phản ứng hoàn 

toàn thu được 22,8 gam muối (xà phòng). Giá trị của m là: 

A. 21,5 B. 22,4 C. 21,8 D. 22,1 

Câu 2: Tiến hành các thí nghiệm sau: 

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2 (SO4)3 dư 

(b) Sục khí Cl2vào dung dịch FeCl2 

(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng 

(d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư 

(e) Nhiệt phân AgNO3 

(g) Đốt FeS2 trong không khí 

(h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ. 

Sau khi kết thúc các phản ứng. Số thí nghiệm thu được kim loại là: 

A. 4 B. 5 C. 2 D. 3 

Câu 3: : Nung hỗn hợp X gồm Al và Fe3O4 có tỷ lệ khối lượng 1:1, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu 

được chất rắn Y Thành phần của chất rắn Y 














A. Al2O3, Fe, Al B. Al2O3, Fe, Fe3O4 C. Al2O3, FeO, A D. Al2O3, Fe 

Câu 4: Cho hỗn hợp bột gồm Al, Cu vào dung dịch chứa AgNO3 và Fe(NO3)3 sau phản ứng hoàn toàn 

thu được chất rắn X gồm hai kim loại và dung dịch Y chứa 3 muối. Các cation trong dung dịch Y là: 

A. Fe 3+ , Ag + , Cu 2+ B. Al 3+ , Fe 2+ , Cu 2+ C. Al 3+ , Fe 3+ , Cu 2+ D. Al 3+ ,Fe 3+ ,Fe 2+ 

Câu 5: : Điện phân (với điện cực trơ và màng ngăn) dung dịch chứa 0,05 mol CuSO4 và x mol KCl bằng 

dòng điện có cường độ 5A, sau một thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm 9,475 gam. Dung dịch thu 

được tác dụng với Al dư, phản ứng giải phóng 1,68 lít khí H2(đktc). Thời gian đã điện phân là: 

A. 2895 giây B. 3860 giây C. 5790 giây D. 4825 giây 

Câu 6: : Trong dãy kim loại: Al, Cu, Au, Fe. Kim loại có tính dẻo lớn nhất là 

A. Fe B. A C. Au D. Cu 

Câu 7: Cho các ứng dụng: 

1) Dùng làm dung môi 

2) Dùng để tráng gương 

3) Dùng làm nguyên liệu sản xuất chất dẻo, dùng làm dược phẩm 

4) Dùng trong công nghiệp thực phẩm Những ứng dụng nào là của este. 

A. 1, 2, 3 B. . 1, 2, 4 C. 1, 3, 4 D. 2, 3, 4 

Câu 8: : Lên men m gam glucozơ thu được etanol và khí CO2 (hiệu suất đạt 72%). Hấp thụ hết khí CO2 

bằng nước vôi trong thu được 40 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 4,8 gam. Giá trị của m là: 

A. 135,0 B. 90,0 C. 100,0 D. 120,0 

Câu 9: : Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO3? 

A. HCl B. H3PO4 C. . H2S D. HBr 

Câu 10: : Nhóm chức nào sau đây có trong tristearin? 

A. . este B. anđehit C. anco D. axit 

Câu 11: Cho các dung dịch sau: Ba(HCO3 )2,NaOH,AlCl3,KHSO4 được đánh số ngẫu nhiên là X, Y, Z, 

T. Tiến hành các thí nghiệm sau: 

Hóa chất X Y Z T 

Quỳ tím xanh đỏ xanh đỏ 

Dung dịch HCl Khí bay ra đồng nhất Đồng nhất Đồng nhất 

Dung dịch 

Kết tủa trắng, 

Kết tủa trắng Kết tủa trắng Đồng nhất 

Ba(OH)2 

sau tan 

Dung dịch chất Y là 

A. KHSO4 B. . NaOH C. AlCl3 D. Ba(HCO3 )2 

Câu 12: Cho miếng hợp kim Fe-C vào dung dịch HCl loãng, khi đó xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa học 

ứng với sự tạo thành pin điện. Tại cực dương xảy ra quá trình: 

A. 

B 

 

C. 2H 2O 4H O2 

4e 

D. 

Câu 13: Chất nào sau đây đổi màu quỳ tím sang xanh? 

A. anilin B. etylamin C. alanin D. glyxin 

Câu 14: Amino axit X no, mạch hở có công thức phân tử CmHmO4N. Mối quan hệ giữa m với n là: 

A. 

B. 

C. 

D. 

Câu 15: Phát biểu nào sau đây không đúng? 

A. . Các chất béo thường không tan trong nước và nhẹ hơn nước 

B. Chất béo là este của etilenglicol với các axit béo 

C. Triolein có khả năng tham gia phản ứng công hiđro khi đun nóng có xúc tác Ni 

D. Chất béo bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch kiềm 

Câu 16: Chất nào sau đây đổi màu quỳ tím sang xanh? 

2 

Fe 2e Fe 

m2n1 

m2n2 

2 

. 2 

Fe Fe e 

2H 2e H 

m2n1 



2 

m 

2 n 

A. anilin B. etylamin C. alanin D. glyxin 

Câu 17: : Cho dãy các kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg. Số kim loại trong dãy phản ứng với lượng dư dung 

dịch FeCl3 thu được kết tủa là: 

A. 5 B. 3 C. 2 D. 4 

Câu 18: Cho 1,37 gam Ba vào 100,0 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,03M thu được chất rắn có khối lượng là: 

A. 2,205 B. 2,565 C. 2,409 D. 2,259 
















Câu 19: Cho 0,1 mol amino axit X có công thức dạng R(NH2)(COOH)2 vào dung dịch H2SO4 1,5M thu 

được dung dịch Y. Để tác dụng hết với chất tan trong dung dịch Y cần dùng dung dịch NaOH 1M và 

KOH 1,5M, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 43,8 gam hỗn hợp muối. Công thức của X là 

A. C4H7(NH2)(COOH)2 B. C5H9(NH2)(COOH)2 

C. C3H5(NH2)(COOH)2 D. C2H3(NH2)(COOH)2 

Câu 20: Tơ visco thuộc loại: 

A. Tơ bán tổng hợp B. Tơ thiên nhiên C. Tơ tổng hợp D. Tơ poliamit 

Câu 21: Hòa tan hoàn toàn một loại quặng trong số các quặng hematit, manhetit, xiđerit, pirit, Trong 

dung dịch HNO3 đặc, dư đun nóng thu được khí NO2 (khí duy nhất thoát ra) và dung dịch X. Cho dung 

dịch BaCl2 dư vào dung dịch X, không thấy xuất hiện kết tủa. Quặng đã hòa tan là: 

A. Pirit B. Manhetit C. Xiđerit D. Hematit 

Câu 22: Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng làm mềm nước cứng chứa nhiều Ca 2+ và Cl - ? 

A. Ca(OH)2 B. . NaOH C. HCl D. Na2CO3 

Câu 23: Thuốc thử để phân biệt trực tiếp các dung dịch: HCl, H2SO4, NaOH là: 

A. dung dịch BaCl2 B. bột nhôm 

C. dung dịch Ba(HCO3 )2 D. dung dịch NaHCO 

Câu 24: Tàu biển với lớp vỏ thép dễ bị ăn mòn bởi môi trường không khí và nước biển. Để bảo vệ các 

tàu thép ngoài việc sơn bảo vệ, người ta còn gắn vào vỏ tàu một số tấm kim loại. Tấm kim loại đó là: 

A. thiếc B. đồng C. chì D. kẽm 

Câu 25: : Chất X có công thức phân tử là C4H8O2N. Cho 10,3 gam X tác dụng vừa đủ với NaOH thì thu 

được 9,7 gam muối. Công thức của X là: 

A. CH2 = CH − COONH3 − CH3 B. H2N − C3H6 – COOH 

C.H2N − CH2 − COO − C2H5 D. H2N − C2H4 − 

COO − CH3 

Câu 26: : Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5 M 

vào 

dung dịch chứa x mol NaHCO3 và y mol BaCl2. Đồ thị sau 

đây 

biểu diễn sự phụ thuộc giữa lượng kết tủa và thể tích dung 

dịch 

Ba(OH)2 như sau: 

Giá trị của x và y tương ứng là: 

A. 0,1 và 0,05 B. 0,2 và 0,05 C.C. 0,4 và 0,05 D. 0,2 và 0,10 

Câu 27: Cho 33,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Cu, CuO vào 500 ml dung dịch HCl 2M, thu được 1,6 

gam chất rắn, 2,24 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, thu được 

0,56 lít khí NO (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là: 


Câu 28: Cho 40 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Cu vào dung dịch HCl thu được dung dịch Y chứa hai 

chất tan và còn lại 16,32 gam chất rắn. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu được m gam chất 

rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 124 B. 118 C. 108 D. 112 

Câu 29: : Cho các phát biểu sau: 

(1) Trong các phân tử amin, nhất thiết phải chứa nghuyên tố nitơ. 

(2) Các amin chứa từ 1C đến 4C đều là chất khí ở điều kiện thường. 

(3) Trong phân tử đipeptit mạch hở có chứa hai liên kết peptit. 

(4) Trong phân tử metylamoni clorua, cộng hóa trị cuả nitơ là IV. 

(5) Dung dịch anilin làm mất màu nước brom. 

Những phát biểu đúng là: 

A. (1), (3), (5) B. (1), (2), (3) C. (2), (4), (5) D. (1), (4), (5) 

Câu 30: Thủy phân tetrapeptit X mạch hở thu được hỗn hợp các α-amino axit (no, mạch hở, phân tử đều 

chứa 1 nhóm −NH2 và 1 nhóm −COOH). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X bằng CuO dư, đun 

nóng thấy khối lượng CuO giảm 3,84 gam. Cho hỗn hợp khí và hơi sau phản ứng vào dung dịch NaOH 

đặc, dư thấy thoát ra 448 ml khí N2 (đktc). Thủy phân hoàn toàn m gam X trong dung dịch HCl dư, đun 

nóng thu được muối có khối lượng là: 

A. 5,12 B. 4,74 C. 4,84 D.4,52 

Câu 31: : Phản ứng nào sau đây thu được sản phẩm là este? 

A. (CH3CO)2O + C6H5OH (phenol) B. C H OH HCHO/OH - , t 0 

C. CH3COOH + CH3NH2 D. C6H5OH + HNO3 đặc/ xt H2SO4 đặc 














Câu 32: Cho 14,7 gam axit glutamic vào dung dịch H2SO4 0,5M và HCl 1M, thu được dung dịch X chứa 

19,83 gam chất tan. Thể tích dung dịch NaOH 1M và KOH 0,6M cần lấy để phản ứng vừa đủ với chất tan 

trong dung dịch X là: 

A. 200,0 ml B. 225,0 ml C. 160,0 ml D. . 180,0 ml 

Câu 33: Thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào dung dịch chứa 0,15 mol Ba(HCO3)2 và 0,1 mol BaCl2 

để thu được kết tủa có khối lượng lớn nhất là: 

A. 300 ml B. 150 ml C. 250 ml D. 200 ml 

Câu 34: Dung dịch X chứa 0,15 mol H2SO4 và 0,1 mol Al2(SO4)3. Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào 

dung dịch X, thu được m gam kết tủa. Thêm tiếp 450 ml dung dịch NaOH 1M vào, sau khi các phản ứng 

xảy ra hoàn toàn thu được 0,5m gam kết tủa. Giá trị của 1 V là: 

A. 550,0 ml B. 500,0 ml C. 600,0 ml D. 450,0 ml 

Câu 35: Hỗn hợp X gồm 2 este mạch hở (chỉ chứa chức este). Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X trong 

dung dịch NaOH đun nóng, sau phản ứng thu được m gam muối natri axetat và 10,8 gam hỗn hợp Y gồm 

2 ancol no, mạch hở có cùng số nguyên tử cacbon. Đốt cháy hoàn toàn 10,8 gam hỗn hợp Y thu được 

8,96 lít khí CO2 (đktc) và 10,8 gam H2O. Giá 

A. 20,5 B. 32,8 C. 16,4 D. 24,6 

Câu 36: Cho dãy các chất sau: etyl axetat, triolein, tơ visco, saccarozơ, xenlulozơ, fructozơ. Số chất 

trong dãy thủy phân trong dung dịch axit là: 

A. 4 B. 3 C. 6 D. 5 

Câu 37: Cho m gam X gồm Na, Na2O, Al, Al2O3 vào nước dư thấy tan hoàn toàn, thu được dung dịch Y 

chứa một chất tan và thấy thoát ra 4,48 lít khí H2 (đktc). Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y, thu được 15,6 

gam chất rắn X. Giá trị của m là: 

A. . 14,2 B. 12,2 C. . 13,2 D. 11,2 

Câu 38: Cho m gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn 

X. Chia X thành 2 phần không bằng nhau: Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 

lít khí H2 (đktc). Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 6,72 lít khí NO (đktc). No 

là sản phẩm khử duy nhất của HNO3. 

Giá trị của m gần với giá trị nào nhất? 

A. 24,0 B. 30,8 C. 28,2 D. 26,4 

Câu 39: : Geranyl axetat là một este đơn chức, mạch hở có mùi hoa hồng. X tác dụng với Br2 trong CCl4 

theo tỷ lệ mol 1:2. Trong phân tử X, cacbon chiếm 73,47% theo khối lượng. Tổng số nguyên tử có trong 

phân tử geranyl axetat là: 

A. 34 B. 32 C. 28 D. 30 

Câu 40: Dung dịch X chứa 19,5 gam hỗn hợp etylamin và glyxin tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch 

KOH 1M. Hãy cho biết dung dịch X đó tác dụng vừa đủ với bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M? 

A. 200ml B. 300ml C. 350ml D. 250ml 

Đáp án 

1- 6- 11- 16- 21- 26- 31- 36- 41- 46- 

2- 7- 12- 17- 22- 27- 32- 37- 42- 47- 

3- 8- 13- 18- 23- 28- 33- 38- 43- 48- 

4- 9- 14- 19- 24- 29- 34- 39- 44- 49- 

5- 10- 15- 20- 25- 30- 35- 40- 45- 50- 


0 

t 

17 33 3 5 

 

17 33 

 

3 5 

C H COO C H 3NaOH 3C H COONa C H OH 

3 3 

PTHH : 

nmuoái 

mtriolein 

.884 0,075 3.884 22,1 gam 

3 

22,8 

n 

muoái 

0,075 mol 

304 

Vậy m = 22,1 (gam) 


Phân tích: a)Khi sục Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư ta chỉ có duy nhất một phản ứng xảy ra: 

Mg Fe SO MgSO FeSO 


 

 

2 4 4 

2 

3 4 















- Nếu là trường hợp sục Mg dư vào dung dịch Fe2(SO4)3 thì sau khi xảy ra phản ứng trên, Mg tiếp tục tác 

dụng với muối FeSO4 sinh ra kim loại Fe theo phương trình 

. Kết thúc phản 

ứng ta thu được hai kim loại là Fe và Mg dư 

b) Muối sắt(II) dễ bị oxi hóa thành muối sắt(III) bới các chất oxi hóa : 

Cl 2FeCl 2FeCl 

2 2 3 

c) Khi đun nóng, CuO dễ bị H2 , CO, C khử thành đồng kim loại: 

0 

t 

2 2 

H CuO H O Cu 

d) Khi cho Na vào dung dịch CuSO4 dư,ta có ∶ 

1 

2 

1 Na H2O NaOH H2 

e) Nhiệt phân AgNO3 ,ta có PTHH ∶ 

1 

AgNO Ag NO O 

2 

0 

t 

3 

 

2 

 

2 

f) Khi đốt FeS2 trong không khí, ta được : 

g) Điện phân CuSO4 với điện cực trơ : 

Mg FeSO MgSO Fe 

4 4 

2 2NaOH CuSO Na SO Cu OH 

 

4 2 4 2 

0 

2 

 

2 

t 

2 3 

 

2 

4FeS 11O 2Fe O 8SO 

1 

CuSO H O Cu O H SO 

2 

4 2 2 2 4 

Vậy các thí nghiệm thu được kim loại sau khi kết thúc phản ứng là : c, e và g. 


Phân tích: 

Đặt 

m m 232 

gam 

Al 

Fe3O4 

PTHH: 8Al+ 3Fe3O4 t 0 → 4Al2O3 + 9Fe 

Ban đầu 

Phản ứng 

232 

27 

72 

27 

mol 1mol 

mol 1mol 

Suy ra sau phản ứng Al dư. 

Vậy hỗn hợp chất rắn Y sau phản ứng thu được là Al , Al2O3 và Fe . 

Chú ý : Để xác định các chất sau phản ứng trong phản ứng nhiệt nhôm, ta viết phương trình và tính số mol 

trước và sau phản ứng 

Câu 4: Đáp án B 

Al 

 

AgNO3 

Raén X(2 kim loaïi) 

Có : 

Cu 

 

Fe 

NO3 Dung dòch Y(3 muoái) 

3 

Dãy điện hóa của kim loại: 

3 Al 2 Fe 2 Cu 3 Fe 

Ag 

Al Fe Cu 2 

Fe Ag 

X chắc chắn có Ag và một kim loại nữa trong ba kim loại Al, Fe, Cu. Khi đó thì bất kể là kim loại nào trong 

ba kim loại đó cũng sẽ đẩy hết muối Fe 3+ thành muối Fe 2+ nên trong dung dịch Y không tồn tại cation Fe 3+ . 

Đến đây, ta thấy chỉ duy nhất đáp án B thỏa mãn. 


Phân tích: 

n 

H2 

1,68 

 

22,4 

0,075 

mol 


Tại cực + : Cl − , H2O, SO4 2 − 

2Cl − → Cl2+2e 

2x x 2x 

2H2O → O2 + 4e+ 4H + 

2a a 4a 4a 

Tại cực (-) : Cu 2+ , H2O, K + 

Cu 2 + 

+ 2e → Cu 

0,05 0,1 0,05 
















2H2O+ 2e → H2 +2OH 

2b 2b b 2b 

Dung dịch thu được sau điện phân tác dụng với Al dư, giải phóng khí H2 chứng tỏ nó phải chứa KOH 

hoặc H2SO4. 

TH1: H + dư 


n n 2 n 0,15 

 

H 

 

OH 

H2 

Áp dụng phương pháp bảo toàn e, ta có : 

 

3 

vì H Al Al H a b 

 

2 

 

 

3 

3 

2 

4 2 0,15 1 

 

2x 4a 0,1 

2b 

2 

Ta có khối lượng dung dịch giảm là : mCu mCl m 9, 475 

2 H 

m 

2 O 

 

2 

 

71x 2b 32a 

6,275 3 

Từ (1), (2) và (3) ta có hệ: 

4a 2b 0,15 a 

0,025 

 

 

4a 2b 2x 0,1 b 

0,075 

32a 2b 71x 6,275 

x 

0,075 

t F 0,25.96500 

Ta có : ne 

I. t ne. 4825 s. 

F I 5 


Tính dẻo của kim loại : 


Phân tích: Các ứng dụng của este là 

(1) Do có khả năng hòa tan tốt nhiều chất nên một số este được dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu 

cơ ( etyl axetat ), pha sơn ( butyl axetat ) ,... 

(3) Một số polime của este được dùng để sản xuất chất dẻo. 

(4) Một số este có mùi thơm, không độc, được dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm , mĩ 

phẩm ,... 


Khối lượng dung dịch giảm là: 

Au Al Cu Ag Sn ... 

m 

CO2 CO2 

 

m 

CaCO3 CO2 

m 40 4,8 35, 2g n 0,8 mol 

 

4,8 



nCO 

1 5 

5 

2 

Ta có nGlucozo 

. mol mGlu 

.180 100 gam 

2 H % 9 

9 

Vậy m = 100 gam. 


Phân tích: 

A.AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl ↓ (trắng) 

B.3AgNO3 + H3PO4 → 3HNO3 + Ag3PO4 ↓ . Nhưng sau đó, Ag3PO4 ↓ tan trong axit HNO3 . 

C.2AgNO3 + H2S → 2HNO3 + Ag2S ↓ (đen) 

D.AgNO3 + HBr → HNO3 + AgBr ↓ (vàng nhạt) 


Tristearin là este của axit stearic với ancol glixerol. 


Phân tích: Y làm quỳ tím hóa đỏ nên Y có tính axit nên loại ngay được đáp án B và D. Y tạo dung dịch đồng 

nhất khi tác dụng với HCl và tạo kết tủa trắng khi tác dụng với Ba(OH)2 nên Y chỉ có thể là KHSO4 vì khi 

AlCl3 khi tác dụng với Ba(OH)2 sẽ tạo kết tủa và rồi kết tủa lại tan. 

PTHH: KHSO4 +HCl → KCl + H2SO4 

KHSO4 +Ba(OH)2 → BaSO4 + KOH +H2O 


Phân tích: Cho miếng hợp kim Fe-C vào dung dịch HCl loãng, khi đó xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa học 

ứng với sự hình thành pin điện. Tại catot( cực dương), ion H + của dung dịch HCl nhận electron biến thành 

nguyên tử H rồi thành phân tử H2 thoát ra :2H + + 2e → H2↑. 















Etylamin(C2H5NH2) làm đổi màu quỳ tím sang xanh. 


Phân tích: Amino axit no, mạch hở có công thức CnHmO4N nên amino axit này có 2 nhóm −COOH và 1 

nhóm –NH2. Đặt công thức cấu tạo của nó là NH2CaH2a-1(COOH)2 

Suy ra , 

 

 

n a 2và m 2 2a 1 2 2a 3 m 2n 

1 


Phân tích: Chất béo là este của etilenglicol và các axit béo là Sai → Chất béo là este của glixerol và các axit 

béo. 


Phân tích: Fructozơ , Glucozơ : monosacarit. 

Mantozơ, Saccarozơ : đisacarit. 

Tinh bột và Xenlulozơ : polisacarit. 


Phân tích: Các kim loại phản ứng được với lượng dư FeCl3 thu được kết tủa là những kim loại tạo hidroxit: 

Na, Ba,Mg. Khi đó kết tủa sinh ra là Fe(OH)3. 


n 0,01 mol ; n 0,003 mol 

Ba Al2 SO4 3 

 

 

n 

 

0,01 mol nOH 0,02 mol 

Ba OH 2 

n 

OH 

0,02 

Ta có : 3 4 

n 0,003.2 

3 

Al 

 

Nên sau phản ứng tạo ra kết tủa Al(OH)3 và Ba(AlO2 )2 

3 

 

Al 3OH Al OH 

Ta có: 

x 3x x 

3 

Al 4OH AlO 

2 

2H 2O 

y 4y y 

 

n 3x 4y 0,02 

OH 

x 

0,004 

 

 

n 3 

 

x y 0,006 y 0,002 

Al 

 

Lại có ∶ 

n n 0,009 mol vì n n 

BaSO 2 2 2 

4 SO4 Ba SO4 

Vậy khối lượng kết tủa sau phản ứng là : 

3 

 

n 

 

x 

0,004 

Al OH 3 

 

m m 2,409 gam. 

BaSO4 

Al OH 

3 


Phân tích: Ta coi cả quá trình là cho NaOH tác dụng với axit và tác dụng với cả amino axit. 

Nên gộp cả hai quá trình làm một: 

 

RNH COOH H SO NaOH KOH 

2 2 2 4 

0,1 mol 

0,15 mol 

43,8 g hoãn hôïp muoái H O 


 

n 2n 2n 0,5 mol 

H 

X 

2 

H2SO4 

(H2O được tạo ra từ phản ứng trung hòa axit và bazơ) Sử dụng phương pháp trung bình, đặt công thức chung 

của NaOH và KOH là XOH, ta có 

M X 

40.1 56.1,5 

17 32,6 

11,5 


Áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng, ta có: 

m m m 43,8 m 

X H2SO4 XOH H2O 

MR 

 



0,1. 106 0,15.98 0,5. 32,6 17 43,8 0,5.18 MR 

27 R là C2H3 

Vậy X có công thức cấu tạo là C2H3NH2 (COOH)2 . 


Tớ visco là tơ bán tổng hợp ( tơ nhân tạo ). 














Phân tích: 


Quaëng saét+HNO 

3 

( 

0 

2 

khí duy nhaát thoaùt ra) 

t 

NO 

 

BaCl2 

dung dòch X khoâng taïo 

Quặng manhetit (Fe3O4), quặng Hemantit đỏ(Fe2O3), quặng Hemantit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit( 

FeCO3), quặng pirit ( FeS2). 

Vậy quặng sắt đã hòa tan là quặng manhetit (Fe3O4). 


Hóa chất có thể làm mềm nước cứng chứa nhiều Ca 2+ và Cl − là Na2CO3 . 


Phân tích: Người ta dùng các mẩu kẽm (Zn) gắn lên vỏ tàu biển để bảo vệ các tàu thép. Trong nước biển có 

dung dịch NaCl làm chất điện li, sẽ hình thành 2 cặp điện cực với Fe là cực dương , Zn là cực âm. Hiện 

tượng ăn mòn điện hóa xảy ra, Zn là cực âm nên bị ăn mòn, còn Fe là cực dương nên không bị ăn mòn. 


10,3 

nX 

0,1 mol M 

muoái 

9,7 0,1 97 gam / mol 

103 

→ Muối có công thức phân tử là ∶ NH2CH2COONa 

→ Công thức cấu tạo của X là NH2CH2COOC2H5 


Phân tích: - Ta nhận thấy ngay khi cho 0,15 mol Ba(OH)2 vào dung dịch thì kết tủa đạt cực đại với số mol 

của BaCO3 là 0,2 mol 

n n n 0,2 0,15 y y 0,05 mol 

 

BaCO3 Ba OH BaCl 

2 

2 

Khi nhỏ từ từ 0,05 mol Ba(OH)2 vào dung dịch thì xuất hiện 0,1 mol kết tủa BaCO3 và kết tủa tiếp tục tăng 

khi đổ tiếp Ba(OH)2 nên 

n n n x 0,1 mol 

BaCO 

2 

3 CO NaHCO 

3 

3 


Phân tích: 

 

 

1,6 g chaát raén 

 

Fe, Fe O , Cu, CuO HCl 1 mol 

3 4 

33,2 gam 

 

Cu 

H 

2 

0,1mol 

 

AgNO3, 

dö 

m gam 

n 

 

Dung 

dòch Y 

 

 

 

0,025 

mol NO 

Cu dö 

1,6 

0,025 mol; 

64 

H2 

 

n n 0,1 mol 

Fe 

 

 

 

 

Đặt số mol của Fe3O4 là a(mol) và số mol CuO là b(mol) 

Ta có: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 +2FeCl3 

A 8a a 2a 

Cu +2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl3 

a ← 2a 

Suy ra trong 33,2g hỗn hợp X có 

→ 33,2 = 0,1.56+ 232. a +(a + 0,025). 64 + 80b → 296a +80b = 26(1) 

n a 0,025 mol 

Cu 

 

 

Vì khi cho AgNO3 dư vào dung dịch Y thấy thoát ra khí NO nên HCl chắc chắn còn dư 

n 1 2n 8n 2n 1 0, 2 8a 2b 0,8 8a 2b 

HCl dö 

H2 Fe3O4 

CuO 


3Fe 2+ + 4H + + NO3 − → 3Fe 3+ +NO + 4H2O (I) 

0,075 ← 0,1 ← 0,025 

→ nHCl dư = 0,1(mol) → 8a+ 2b = 0,7 (2) 

 
















1 1 

1 và 2 ta có a mol và b mol 

12 60 

 

Suy ra dung dịch Y gồm 

HCl 

dö 0,1 mol 

 

FeCl2 

0,35 mol 

 

CuCl2 

0,1 mol 

Từ phương trình (I), ta thấy FeCl2 dư 0,275 mol nên ta có thêm phản ứng : 

2 3 

Ag Fe Fe Ag 

 

 

0,275.108 1. 108 35,5 173,2 gam 

n 0,275 mol và n n n 1 mol 

Ag AgCl Cl HClban ñaàu 

Vậy m=173,2 gam. 

Chú ý: Ta thường quên phản ứng Ag + + Fe 2+ → Fe 3+ + Ag nên tính thiếu lượng kết tủa Ag. 


Phân tích: 

Fe O , Cu HCl 

3 4 

40 gam 

 

 

 

16,32 

gam chaát raén 

Đặt 

AgNO3 

dö 

Dd Y 2 chaát tan m g 

n 

Fe3O4 

 

x mol 

16,32 gam chất rắn là Cu: 

 

n 

Cu 

chaát raén 

16,32 

0,255 

mol 

64 

Dung dịch Y chứa 2 chất tan sẽ là CuCl2 và FeCl2 ( vì Cu dư nên muối Fe 3+ bị đẩy xuống hết thành muối 

Fe 2+ ). 


x x x 

Cu+ 2FeCl3 → CuCl2+2FeCl2 

x 2x x 2x 

Fe O 8HCl FeCl 2FeCl 4H O 

3 4 2 3 2 

Fe3O4 

 

40 m m 64. x 0,255 232x x 0,08 

Cu 

→ Dung dịch Y gồm: 

n x 2x 0,24 mol; n x 0,08 mol 

FeCl2 CuCl2 

 

n (0,08 0,24 ).2 0,64 mol n 0,64 m 91, 84 

gam 

 

Cl 

2 3 

Ta có Ag Fe Fe Ag nAg 

n 2 

0,24 mol mAg 

25,92 gam 

Fe 

Vậy 

AgCl 

AgCl 

 

m 25,92 91,84 117,76 gam 

Chú ý: Ta thường quên phản ứng Ag + + Fe 2+ → Fe 3+ + Ag nên tính thiếu lượng kết tủa Ag. 


Phân tích: (2) sai vì các amin là chất khí ở điều kiện thường chỉ gồm metylamin, đimetylamin, trimetylamin 

và etylamin 

(3) sai vì trong phân tử đipeptit mạch hở có chứa một liên kết peptit. 

Câu 30: Đáp án C 

Phân tích: Đặt công thức trung bình của amino axit tạo nên peptit X là C H NO2 

3HO 

2 

→ Công thức của tetrapeptit X là ∶ 4 H NO 

C H N O 

4 

Ta có nN n . 0,02 0,01 

2 X 

nX 

mol 

2 

Giống với phản ứng đốt cháy ancol bằng CuO, ta có: 

2n1 2 4n 8n2 

4 5 


 

0 

t 

4 5 2 2 2 

C H N O CuO 4 nCO 4 n 1 H O Cu 2 N I 

4n 

8n2 0,01 4n̅ . 0,01 (4n̅ −1).0,01 

3,84 

Khối lượng CuO giảm chính là khối lượng O trong CuO→ nO 

nCuO 

0,24 mol 

16 

Bảo toàn nguyên tố O cho phương trình (I), ta có : 



n 

2n 

1 













5nX + nCuO = 2nCO2 + nH2O ⇔ 5.0,01 +0,24 = 8n̅ . 0,01 + (4n̅ −1). 0,01 ⟶ n̅ = 2,5 

Suy ra X có công thức là : C10H18N4O5 

Ta có : C10H18N4O5 +4HCl +3H2O ⟶Muối 

Bảo toàn khối lượng, ta có : 

mmuối = mX + mHCl + mH2O = nX.284 + 4nX.36,5+3nX. 18= 0,01.484 = 4,84 (gam) 

Chú ý : Để làm các bài tập về peptit ta thường đặt công thức chung của chúng. Với các phản ứng cho peptit 

tác dụng với HCl, ta áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng theo phương trình : Peptit X(có n liên kết 

peptit) + (n+1)HCl + nH2O ⟶Muối 


C6H5OH + (CH3CO)2O ⟶ C6H5OOCCH3 + CH3COOH 


Phân tích: Glutamic: HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH 

14,7 

nGlu 

0,1 mol 

147 

Ta có ∶ Glu + (HCl,H2SO4 ) ⟶ Muối 

Bảo toàn khối lượng ta có : 19,83 mHCl mH2SO m 

4 Glu 

m m 19,83 14,7 5,13 gam 

HCl 

Lại có: 

n 

n 

 

H 

H2SO4 

HCl 

H2SO4 

1 

2 

05 , 

n n n n 

nên ta có 

2 Glu HCl H 2 SO 4 

 

 

n 0,06mol và n 0,03mol 

HCl 

H2SO4 

= 2.0,1 +0,06+ 2.0,03 = 0,32mol 

Suy ra số mol OH − cần để phản ứng với số chất tan trong dung dịch X cũng là số mol OH − phản ứng với 

tổng số mol H + 

0,32 

n 0,32 mol V 200 ml . 

OH 

1 0,6 

 

Chú ý: Nếu đề bài cho khổi lượng một số chất trước và sau phản ứng thì ta sử dụng phương pháp bảo toàn 

khối lượng kết hợp với các giả thiết khác để làm bài. 


Ta có ∶ 

 

n n n 0,15 0,1 0,25mol 

2 

Ba 

HCO3 Ba HCO3 2 

 

 

Ba HCO3 2 

BaCL2 

n 2n 

2.0,15 0,3 mol 

 

Suy ra số mol BaCO3 cực đại sẽ tính theo số mol Ba 2+ khi ta cho thêm NaOH vào dung dịch. Khi đó để kết 

tủa đạt cực đại cần thêm 0,25 mol NaOH→ VNaOH = 250ml. 


Phân tích: X 

H SO 0,15 mol 

 

Al2SO4 

0,1 mol 

3 

 

0,5m g 

 

2 4 NaOH V1 

mol NaOH 0,45mol 

m g 

Ta thấy sau khi cho thêm 0,45 mol NaOH thì khối lượng kết tủa thu được ít hơn so với lượng kết tủa thu 

được ban đầu nên khi cho 0,45 mol vào thì đã xảy ra quá trình 

Al OH OH 

 

AlO H O 

2 2 

3 

2 

Số mol OH − dùng để tạo m(g) kết tủa là : V1– 0,15.2 = V1 - 0,3 (mol) 

Số mol OH − dùng để tạo 0,5m(g) kết tủa là : V1+ 0,45 – 0,15.2 = V1 +0,15 (mol) 

Ta có n 0,2 0,2 

3 mol nên n mol 

Al 

 

 

Al OH max 

3 



→Để hòa tan hết toàn bộ lượng Al(OH)3 cần 0,2 mol OH − Nên khi cho thêm 0,45 mol NaOH vào m(g) kết 

tủa, để vẫn thu được 0,5m(g) kết tủa thì ở lần đầu tiên, lượng kết tủa chưa bị hòa tan một phần 

Ta có : Al 3+ + 3OH − → Al(OH)3 ↓ (1) 

0,2 0,6 0,2 

Al(OH)3 ↓ + OH 

0,2- (V1 + 0,15 − 0,6) (V1 + 0,15 − 0,6) 

→ AlO2 - + 2H2O (2) 














n 

OH 

V1 

0,3 

m 

78. 78. 

3 3 

 

0,5m 

78. 0,2 V1 

0,15 0,6 

 

Vậy V1= 600 ml. 


Phân tích: Khi đốt cháy 2 ancol Y thu được: 

n 0,4 mol; n 0,6 

mol 

CO2 H2O 

 

→ 6[0,2− (V1 + 0,15 −0,6)] = V1 − 0,3 → V1 = 0,6 

nCO 

0,4 

2 

n nCO 

2 

C 

2 

n 0,6 0,4 

HO 2 

Do Y gồm 2 ancol no, mạch hở, có cùng số nguyên tử Cacbon nên Y gồm C2H5OH và C2H4 (OH)2 Gọi số 

mol C2H5OH và C2H4 (OH)2 lần lượt là x, y mol. 


nCO 

2x 2y 0,4 x 

0,1 

2 

 

 

m 46x 62y 

10,8 

y 0,1 

Vì khi thủy phân este trong NaOH chỉ thu được muối natri axetat nên công thức của 2 este là CH3COOC2H5 

và (CH3COO)2C2H4 . 

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có: 

n n n 2 n 

CH3COONa CH3COO 

CH3COOC2H5 CH3COO C 

2 2H4 

 

 

= 0,1+ 0,1.2 = 0,3 mCH 82.0,3 24,6 

3COONa 

g 


Các chất thủy phân trong môi trường axit là : etyl axetat, triolein, tơ visco, saccarozơ, xenlulozơ. 


Phân tích: Quy đổi hỗn hợp X về Al, Na và O 

Al 

∶ 0, 2 mol 

 

Na ∶ 0, 2 mol H O : 0, 2mol 

Ta có ∶ X 

O ∶ 

x mol 

4,48 

nH 0,2 . 

2O 

nH 

mol 

2 

22,4 

2 

Y : NaAlO (0, 2 mol) H (0,2 mol)( 1) 

2 2 

Vì sau phản ứng dung dịch Y chỉ chứa 1 muối tan duy nhất nên Y chỉ có NaAlO2 . 

Cho CO2 vào Y ta có: CO2 + NaAlO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 ↓ 

15,6 

nNaAlO 

n 

2 

0,2mol 

Al OH 

3 

78 

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố vào (1), ta có: 

Trong X có : 

n n n 0,2 mol. 

Na Al NaAlO2 

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O vào (1) ta có: 

n n 2n x 0,2 0,2.2 → x = 0,2. 

 

O X O H2O O NaAlO2 



Vậy khối lượng của X là: mX = mNa + mAl + mO = 13,2g 


Phân tích: 

Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu (1) 

0,2 ← 0,2 → 0,2 

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng chất rắn X có khả năng hòa tan HCl tạo khí H2 nên sau phản 

ứng (1) Fe dư. Do chất rắn X chia làm 2 phần không bằng nhau nên ta gọi P1=kP2 

P1: Fe+2HCl → FeCl2 + H2 

2,24 

nFe 

nH 

0,1 mol 

2 

22,4 

Fe 

P2 : HNO3 dd Y NO H2O 

2 

Cu 














nNO 

6,72 

0,3 mol, 

22,4 

Ta lại có P1 = kP2 nên 

n 

n 

 

 

Fe phaàn 2 

 

Cu P2 

 

n 

 

 

 

Fe phaàn 1 

k 

0,2 

mol 

k 1 

Fe → Fe 3 + 

+3e N + 5 + 3e → N +2 

Cu → Cu 2 + 

+ 2e 

Áp dụng định luật bảo toàn e P2 ta có: 

3nFe + 2nCu = 3nNO 

7 

k 

9 

0,1 0,2 

3. 2. 0,3.3 

k 

k1 

 

 

0,1 

mol 

k 

0,1 9 9 

n mol n 0,1 mol 

Fe P2 

Fe X 

k 70 70 

3 

n n n m 24 

Fe ban ñaàu Fe 1 Fe X 

Fe 

g 

7 

 


Phân tích: X là este đơn chức mạch hở, X tác dụng với Br2/CCl4 theo tỉ lệ 1:2, chứng tỏ X là este có chứa 2 

liên kết π trong mạch Cacbon→ CT của X là CnH2n−4O2 . 

12n 

% m C 

0,7347 n 12. 

12n 2n 4 16.2 

 

Vậy CT của X là C12H20O2 . 

Tổng số nguyên tử có trong phân tử X là: 12+20+2=34. 


H2N−CH2−COOH +KOH → H2N−CH2−COOK+H2O 

Khi cho hỗn hợp X tác dụng với KOH chỉ có Glyxin phản ứng với KOH 

→nGly = nKOH = 0,2 mol → mGly=75.0,2=15g 

4,5 

metylamin 

19,5 15 4,5g netylamin 

0,1 mol 

45 

Khi cho X tác dụng với HCl thì cả 2 đều tác dụng theo tỉ lệ mol 1:1. 

→ nHCl = nGly + netylamin = 0,2 +0,1 = 0,3 mol→ VHCl = 300ml 

SỞ GD ĐT THANH HÓA ĐỀ THI THỬ LẦN 1 THPT QUỐC GIA NĂM 2017 

THPT QUẢNG XƯƠNG I 






Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Câu 1: 

Hòa tan hết m gam bột nhôm kim loại bằng dung dịch HNO3 thu được dung dịch A không 

chứa muối amoni và 1,12 lít khí N 2 ở đktc. Khối lượng ban đầu m có giá trị: 

A. 4,5g B. 4,32g C. 1,89g D. 2,16g 

Câu 2: Cho các chất C 6 H 5 OH (X); C 6 H 5 NH 2 (Y); CH 3 NH 2 (Z) và HCOOCH 3 (T). Chất không làm đổi 

màu quỳ tím là: 


A. X, Y B. X, Y, Z C. X, Y, T D. Y và T 

Câu 3: Thủy phân este có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 trong môi trường axit thu được 2 sản phẩm hữu cơ 

X và Y (chứa C, H, O). Biết Y có thể được tạo ra từ quá trình oxi hóa X ở điều kiện thích hợp. Cấu tạo 

của X là: 

A. C 2 H 5 OH B. CH 3 COOC 2 H 5 C. C 2 H 5 COOCH 3 D. CH 3 COOH. 















Câu 4: Hai chất nào sau đây đều tan tốt trong nước 

A. CH 3 COOH và CH 3 NH 2 B. CH 3 COOCH 3 và CH 3 OH 

C. HCOOH và Tinh bột D. C 6 H 5 NH 2 và CH 3 COOH 

Câu 5: Phản ứng không làm giải phóng khí là: 

A. 

C. 

Na 

CH OH B. 

3 

CH COOC H 

3 2 5 

KOH 

D. 

CH NH Cl 

3 3 

CH COOH 

to 

NaOH 

NaHCO 

3 3 

Câu 6: Có bao nhiêu phản ứng hóa học có thể xảy ra khi cho các đồng phân đơn chức của C 2 H 4 O 2 tác 

dụng lần lượt với từng chất: Na, NaOH, NaHCO 3 ? 

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 

Câu 7: Đun nóng X với dung dịch NaOH dư thu được muối và ancol đa chức. Công thức cấu tạo của X 

là 



A. CH 3 –COO–CH(CH 3 ) 2 B. CH 3 –COO–CH 2 –CH 2 -OOCH. 

C.CH 3 –OOC-COO–CH 2 CH 3 D. CH 3 –COO–CH=CH 2 

Câu 8: Cho hỗn hợp bột X gồm 3 kim loại: Fe, Cu, Ag. Để tách nhanh Ag ra khỏi X mà không làm thay 

đổi khối lượng các chất cần dùng hóa chất nào? 

A. Dung dịch AgNO 3 dư B. Dung dịch HCl đặc 

C. Dung dịch FeCl 3 dư D. Dung dịch HNO 3 dư 

Câu 9: Phương pháp điều chế NaOH trong công nghiệp là: 

A. Điện phân dung dịch NaCl bằng dòng diện một chiều có màng ngăn 

B. Cho Na vào H 2 O 

C. Cho Na2O vào nước. 

D. Cho dung dịch Na 2 CO 3 tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 . 

Câu 10: Lấy m gam một axit hữu cơ đơn chức X cho tác dụng với NaHCO 3 dư thấy giải phóng 2,2g khí. 

Mặt khác, cho m gam X vào C 2 H 5 OH lấy dư trong H 2 SO 4 đặc (H = 80%) thì thu được 3,52g este. Giá trị 

của m là: 

A. 2,4g B. 2,96g C. 3,0g D. 3,7g 

Câu 11: Có 4 lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z và T chứa các chất khác nhau trong số bốn chất: 

(NH 4 ) 2 CO 3 ,KHCO 3 , NaNO 3 , NH 4 NO 3 . Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH) 2 cho lần lượt vào từng dung 

dịch, thu được kết quả sau: 

Chất 

X Y Z T 


Dung dịch 

Không có hiện Kết tủa trắng, có 

Kết tủa trắng Khí mùi khai 

Ca(OH)2 

tượng 

khí mùi khai 

Nhận xét nào sau đây đúng? 

A. X là dung dịch NaNO 3 . B. T là dung dịch (NH 4 ) 2 CO 3 

C. Y là dung dịch KHCO 3 D. Z là dung dịch NH 4 NO 3 . 

Câu 12: Cho 6,4g hỗn hợp 2 kim loại kế tiếp thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch 

H 2 SO 4 loãng dư thu được 4,48 lít H 2 (đktc). Hai kim loại đó là: 

A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr(88) D. Sr và Ba 

Câu 13: Kim loại không tác dụng với dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 là : 

A. Fe. B. Cu C. Ag D. Al 

Câu 14: Cho các phương trình ion rút gọn sau: 

2 

2 

a) Cu Fe Fe Cu ; b) Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+; c) Fe2+ + Mg → Mg2+ + Fe 

Nhận xét đúng là: 

A. Tính khử của: Mg > Fe > Fe2+ > Cu 

B. Tính khử của: Mg > Fe2+ > Cu > Fe 

C. Tính oxi hóa của: Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+ 

3 2 2 2 

D. Tính oxi hóa của: Fe Cu Fe Mg 

Câu 15: Có các dung dịch mất nhãn sau: axit axetic, glixerol, etanol, glucozo. Thuốc thử dùng để nhận 

biết các dung dịch này là: 
















A. Quỳ tím B. dd AgNO 3 /NH 3 

C.CuO D. Quỳ tím, AgNO 3 /NH 3 , Cu(OH) 2 

Câu 16: Nung nóng một hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe(OH) 2 và 0,1 mol BaSO 4 ngoài không khí tới khối 

lượng không đổi , thì số gam chất rắn còn lại là 

A. 39,3 gam B. 16 gam C. 37,7 gam D. 23,3gam 

Câu 17: Trong số các polime: Xenlulozo, PVC, amilopectin. Chất có mạch phân nhánh là: 

A. amilopectin B. PVC 

C. Xenlulozo D. Xenlulozo và amilopectin 

Câu 18: Thủy phân hoàn toàn 0,01 mol saccarozo trong môi trường axit, với hiệu suất là 60%, thu được 

dung dịch X. Trung hòa dung dịch X thu được dung dịch Y, đem dung dịch Y toàn bộ tác dụng với lượng 

dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được m gam Ag. Giá trị của m là: 

A. 6,48g B. 2,592g C. 0,648g D. 1,296g 

Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu. Dung dịch nào sau đây khi lấy dư không thể hòa tan hết X? 

A. HNO 3 loãng B. NaNO 3 trong HCl C. H 2 SO 4 đặc nóng D. H 2 SO 4 loãng 

Câu 20: Hợp chất hữu cơ A có tỉ khối hơi so với H 2 là 30. Đốt cháy hoàn toàn 0,3g A chỉ thu được 224 

ml CO 2 và 0,18g H 2 O. Chất A phản ứng được với Na tạo H 2 và có phản ứng tráng bạc. Vậy A là: 

A. 

B. 

C. 

D. HOOC CHO 

Câu 21: Hòa tan 9,14g hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được 7,84 lít khí X(đktc); 

dung dịch Z và 2,54g chất rắn Y. Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn dung dịch Z thu được khối lượng muối khan 

là: 

A. 19,025g B. 31,45g C. 33,99g D. 56,3g 

Câu 22: Các kim loại chỉ tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng mà không tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 

đặc nguội là 

A. Cu và Fe B. Fe và Al C. Mg và Al D. Mg và Cu 

Câu 23: Cho khí CO đi qua m gam Fe 2 O 3 nung nóng thì thu được 10,68g chất rắn A và khí B. Cho toàn 

bộ khí B hấp thụ vào ducg dịch Ca(OH) 2 dư thì thấy tạo ra 3 gam kết tủa. Giá trị của m là: 

A. 11,16g B. 11,58g C. 12,0g D. 12,2g 

Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp A gồm Mg và Fe 2 O 3 bằng dung dịch HNO 3 đặc dư thu được 

dung dịch B và V lít khí NO 2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Thêm NaOH dư vào dung dịch B. Kết 

thúc thí nghiệm, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 28g chất 

rắn. Giá trị của V là: 


Câu 25: Hòa tan hoàn toàn Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng vừa đủ thu được 4,48 lít H 2 (đktc). Cô cạn 

dung dịch trong điều kiện không có oxi thu được m gam muối khan. Giá trị của m là 


Câu 26: Cho một lượng hỗn hợp gồm CuO, Fe 2 O 3 tan hết trong dung dịch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ 

mol là 1:1. Phần trăm khối lượng CuO và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp lần lượt là: 

A. 45,38% và 54,62% B. 50% và 50% C. 54,63% và 45,38% D. 33,33% và 66,67% 

Câu 27: Hòa tan 1,8g muối sunfat khan của một kim loại hóa trị II trong nước, rồi thêm nước cho đủ 50 

ml dung dịch. Để phản ứng với 10 ml dung dịch cần vừa đủ 20 ml dung dịch BaCl2 0,15M. Công thức 

hóa học của muối sunfat là: 

A. CuSO 4 B. FeSO 4 C. MgSO 4 D. ZnSO 4 

Câu 28: X là hợp chất hữu cơ vừa tác dụng với AgNO 3 /NH 3 , vừa tác dụng với NaOH nhưng không làm 

quỳ tím đổi màu. X là 

A. axit fomic B. etyl axetat C. metyl fomat D. axit axetic 

CH COOH 

3 

HO CH CHO 

2 

CH OCHO 

Câu 29: Trong số những hợp chất HCOOH; CH 3 COOCH 3 ; ClNH 3 CH2COOH; HOCH 2 C 6 H 4 OH; 

CH 3 COOC 6 H 5 . Số hợp chất tác dụng với NaOH theo tỷ lệ 1:2 về số mol là 

A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 

Câu 30: Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na 2 CO 3 , lọc lấy kết tủa nung 

đến khối lượng không đổi thu được 0,28g chất rắn. Nồng độ mol của ion canxi trong dung dịch ban đầu 

là: 

A. 0,5M B. 0,05M C. 0,70M D. 0,28M 


3 

 













Câu 31: Sắp xếp theo chiều độ tăng dần tính axit của các chất: HCOOH (1), CH 3 COOH (2), C 6 H 5 OH 

(phenol), (3) lần lượt là 

A. 

3 2 1 

B. 

3 1 2 

Câu 32: Phản ứng nào sau đây là không đúng? 

A. 

2Na 2H O 2 NaOH H 

2 2 

FeCl Na SO FeSO NaCl 

C. 

B. 

2 1 3 

2Al 3 Cl 2AlCl 

2 3 

D. 

2 3 1 

C. 

D. 

Câu 33: Cho 13,5 gam hỗn hợp gồm 3 amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với 300 ml dung 

dịch HCl xM, thu được dung dịch chứa 24,45 gam hỗn hợp muối. Giá trị của x là 

A. 0,5 B. 1,4 C. 2,0 D. 1,0 

Câu 34: Từ 3 α-amino axit: glyxin, alanin, valin có thể tạo ra mấy tripeptit mạch hở trong đó có đủ cả 3 α- 

amino axit ? 

A. 4 B. 6 C. 3 D. 2 

Câu 35: Để sản xuất 10 lít C 2 H 5 OH 46° (d= 0,8 gam/ml) cần dùng bao nhiêu kg tinh bột biết hiệu suất của 

cả quá trình sản xuất là 80%? 

A. 16,2kg B. 8,62kg C. 8,1kg D. 10,125kg 

Câu 36: Este no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử chung là: 

A. 

B. 

C. 

C H O 

n 

2 2 4 4 2 

 

n 

2n 

3 

C H 

2 

2O n 3 

n 

n 

 

 

 

D. 

BaO CO BaCO 

2n 

2 

2 3 

C H 2 O n 2 

n 

C H 2 . 

2 

O2 n 

Câu 37: Dung dịch X có chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 có cùng nồng độ mol. Thêm 1 hỗn hợp gồm 0,03 

mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 

kim loại. Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí. Nồng độ của 2 muối ban đầu là: 

A. 0,3M B. 0,4M C. 0,42M D. 0,45M 

Câu 38: Cho hỗn hợp A gồm hai chất hữu cơ mạch hở X, Y (chỉ chứa C, H, O mà M X < M Y ) tác dụng 

vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 0,2 mol một ancol đơn chức và 2 muối của hai axit 

hữu cơ đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Mặt khác đốt cháy 20,56 gam A cần 1,26 mol O 2 thu 

được CO 2 và 0,84 mol H 2 O. Phần trăm số mol của X trong A là: 

A. 20% B. 80% C. 40% D. 75% 

Câu 39: Cho hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic X, Y (cùng dãy đồng đẳng, có số mol bằng nhau M X < 

M Y ) và một amino axit Z (phân tử có một nhóm -NH 2 ). Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp M thu được 

khí N 2 ; 14,56 lít CO 2 (ở đktc) và 12,6 gam H 2 O. Cho 0,3 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch x mol 

HCl. Nhận xét nào sau đây không đúng? 

A. Giá trị của x là 0,075 

B. X có phản ứng tráng bạc 

C. Phần trăm khối lượng của Y trong M là 40%. 

D. Phần trăm khối lượng của Z trong M là 32,05%. 

Câu 40: Hỗn hợp M gồm hai peptit X và Y, chúng cấu tạo từ một amino axit và có tổng số nhóm -CO- 

NH- trong 2 phân tử là 5 với tỉ lệ mol n X : n Y =1:2. Thủy phân hoàn toàn m gam M thu được 12 gam glixin 

và 5,34gam alanin. Giá trị của m: 

A. 16,46 B. 15,56 C. 14,36 D. 14,46 

Đáp án 

1-A 6-C 11-B 16-A 21-B 26-B 31-A 36-D 

2-C 7-B 12-B 17-A 22-B 27-C 32-C 37- 

3-A 8-C 13-C 18-B 23-A 28-C 33-D 38- 


4-A 9-A 14-D 19-D 24-C 29-C 34-B 39- 

5-C 10-C 15-D 20-B 25-A 30-A 35-C 40- 

n 

n 

 

 



 

 





Câu 1:Đáp án A 

Phân tích : Để tính nhanh, ta sử dụng phương trình ion biểu diễn quá trình nhường-nhận e. 









nN 

2 

 

1,12 

22,4 = 0,05 

3 

Al Al 3e 

5 

2 10 

N e N 

, 

2 

0,5 0,05 

Bảo toàn e, ta có : 

mol 

0,5 

nAl 

mAL 

4,5( gam) 

3 

Câu 2:Đáp án C 

Phân tích : Các chất không làm quỳ tím đổi màu là C 6 H 5 OH(X), C 6 H 5 NH 2 (Y), HCOOCH 3 (T). Chỉ có chất 

CH 3 NH 2 làm quỳ tím hóa xanh. 


Phân tích : Y có thể tạo ra từ quá tình oxi hóa X nên số C trong X và Y là như nhau. 

Suy ra cấu tạo của este là :là : C 2 H 5 OH 


Phân tích : Hai chất tan tốt trong nước là CH 3 COOH và CH 3 NH 2 ( có liên kết H linh động). 


Phân tích : 

A. 2Na + 2CH 3 OH → 2CH 3 ONa + H 2 ↑ 

B. 

C. 

CH NH Cl NaOH t CH NH NaCl H O 

3 3 3 2 2 

CH COOC H KOH CH COOK C H OH 

3 2 5 3 2 5 

D. 


Phân tích : Các đồng phân cấu tạo, đơn chức của C 2 H 4 O 2 là : CH 3 COOH, HCOOCH 3 

CH3COOH 

HCOOCH3 

Na → CH3COONa+ H2 - 

NaOH → CH3COONa + H2O → HCOONa + CH3OH 

NaHCO 3 → CO2 + H2O+ CH3COONa - 

Câu 7:Đáp án B 

CH 3 COOCH 2 CH 2 OOCH + NaOH→ CH 3 COONa + HCOONa + OHCH 2 CH 2 OH 


Phân tích : Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp X(Fe,Cu, Ag) mà không làm thay đổi khối lượng các chất cần dùng 

hóa chất tác dụng được với Fe, Cu mà không sinh ra Ag và hóa chất đó không tác dụng với Ag. Suy ra đó là 

dung dịch FeCl 3 . 

PTHH : 

CH COOH NaHCO CO CH COONa H O 

3 3 2 3 2 

Cu 2 FeCl CuCl 2FeCl 

3 2 2 

Fe 2 FeCl 

3 

3FeCl 

2 


Phân tích : Phương pháp điều chế NaOH trong công nghiệp là điện phân dung dịch NaCl bằng dòng điện 

một chiều có màng ngăn. 


Ta có X + NaHCO 3 → Muối +H 2 O + CO 2 

n 

2,2 

n 0,05 

44 

X CO2 

m 

Khi cho X tác dụng với C2H5OH , ta có 

4,4 

Ta có: neste nX 0,05 M 

este 

88 

0,05 

ol 


H 80% 

→Este : CH3COOCH3 m 0,05.60 3 gam 


X Ca OH 

Phân tích : 2 

x 

thì m 3,52 gam 

este 

Vậy m 3gam 

Kết tủa trắng X là KHCO3 















2 

2 

2 

Y Ca OH 

Z Ca OH 

T Ca OH 

 

 

 



n 

H2 

4,48 

0,2 

22,4 

Khí mùi khai Y là NH4NO3 

Không có hiện tượng Z là NaNO3 

Kết tủa trắng, khí mùi khai T là (NH4)2CO3 

6,4 

nkim loaïi 

0,2 M kim loaïi 32 

0,2 

Suy ra hai kim loại đó là Mg(24) và Ca(40). 


Phân tích : Kim loại không tác dụng được với dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 là Ag vì : 

Al 

Al 

Fe 

Fe 

3 2 

Cu 

Cu 

2 


Phân tích : 

Fe 

Fe 

3 

Từ phản ứng a) ta có : 

Từ phản ứng b) ta có : 

Từ phản ứng c) ta có : 

Suy ra có sắp xếp sau : 

Tính khử : 

 

2 

Ag 

Ag 

Fe 

Fe 

Cu 

Cu 

Mg 

Mg 

Mg 

Mg 

2 

Cu 

Cu 

2 2 

Fe 

Fe 

 

2 3 

 

2 

Fe 

Fe 

2 2 

Fe 

Fe 

2 2 

2 

Mg Fe Cu Fe 

 

 

Cu 

Cu 

2 

Fe 

Fe 

3 

 

2 

Tính oxi hóa : 

Vậy nhận xét đúng là D. 


Phân tích : 

- Dùng quỳ tím, ta nhận ra : axit axetic làm quý tím hóa đỏ. 

- Dùng AgNO 3 /NH 3 , ta nhận ra : glucozo có phản ứng tạo kết tủa trắng (Ag). 

- Dùng Cu(OH) 2 ta nhận ra : glixerol tạo dung dịch màu xanh lam. 

- Chất còn lại là etanol. 


Phân tích : Khi nung nóng hỗn hợp Fe(OH) 2 và BaSO 4 ngoài không khí thì chất rắn thu được là : Fe 2 O 3 và 

BaSO 4 


Mg Fe Cu Fe 

2 2 2 3 

4 Fe( OH ) O 2 Fe O 4H O 

Fe2O3 BaSO4 

2 2 2 3 2 

m m m 0,1.160 0,1.233 39,3 gam 

Chú ý : Khi nung ngoài không khí thì Fe(OH) 2 sẽ sinh ra Fe 2 O 3 vì có phản ứng giữa FeO với O 2 . 


Amilopectin : mạch phân nhánh 


0 

H , T 

Saccarozơ + H 2 O 

Sau phản ứng, ta được : 

Glucozơ + Fructozơ 

n n 0,01.60% 0,006 mol 

Glu 

Fruc 

n 2 n 2 n 2. ( 0,006 0,006) 

= 0,012 mol → mAg = 0,012.108 = 2,592 gam 

Ag Glu Fruc 

 

Chú ý : Saccarozơ không tác dụng với AgNO 3 /NH 3 . 


Phân tích : 

- Khi cho X(Al,Fe,Cu) vào HNO 3 loãng, NaNO 3 trong HCl hay H 2 SO 4 đặc, nóng thì Al và Fe thì cả ba chất 

trong X đều phản ứng theo kiểu phản ứng oxi háo khử nên X bị hòa tan hết. 

 
















- Nếu cho X(Al,Fe,Cu) vào H 2 SO 4 loãng thì chỉ có Al và Fe phản ứng. Vì chỉ sinh ra muối Fe(II) nên không 

thể hòa tan được Cu. 


nA 

0,3 

0,005mol 

30.2 

; 

n 

CO2 

0,01mol 

; 

n 0,01 mol A : C H O 

HO 2 2 4 2 

Vì A phản ứng với Na tạo H 2 và có phản ứng tráng bạc nên A có công thức cấu tạo là 

Câu 21:Đáp án B 

7,84 

nH 

0,35mol 

2 

22,4 

Cu, Mg, 

Al 

9,14 gam 

 

Chất rắn Y là Cu 

HCl 

m m m 

Z Mg, 

Al Cl 

(vừa đủ) → 

H2∶ 

0,35 mol 

 

Dung dòch Z 

Raén Y : 2,54g 

( 9,14 2,54) 

2 . 35,5 

n H 2 

= 6,6 + 0,35.71 = 31,45 (gam). 

HO CH CHO 


Phân tích : Các kim loại tác dụng được với H 2 SO 4 loãng mà không tác dụng được với H 2 SO 4 đặc, nguội là : 

Fe và Al. 


Phân tích: Ta có thể tóm tắt toàn bộ quá trình phản ứng như sau 

Raén A (10,68g) 

Fe O 

3( g) 

 

( ) 

2 3 Ca( OH ) 2 , dö 

Khí B 

m gam 

n 0,03 

B( CO2) nCaCO 

mol n = = 0,03 

3 

CO 

nCO 

mol 

2 

Bảo toàn khối lượng, ta có : 

m m m m 

Fe2O3 CO A CO2 



mMg 

mFe2O3 

20 

gam 

 

mMgO 

mFe2O3 

28( gam) 

m 0,03.28 10,68 0,03.44 

 

 

28 20 

nMg 

0,5mol 

16 

m 11,16 gam 

Bảo toàn e → n NO = 2n 

2 Mg = 1 mol→ V = 22,4 lít 


Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 → n = n FeSO 4 H2 = 0,2 mol → m = 30,4(gam) 

FeSO4 


nFeCl 

2n 

3 Fe 1 

2O 

80.3 

3 

Ta có: 

% CuO 50% 

n n 2 

80.2 160 

CuCl2 

2 3 

CuO 

% Fe O 50% 

n 

 

n 

Fe 1 

2O3 CuO 

 

2 




Phân tích : Để phản ứng với 50ml dung dịch cần vừa đủ BaCl 2 (0,015mol) 

→ nmuối sunfat = 0,015 mol → Mmuối = 120 

Vậy công thức hóa học của muối sunfat đó là MgSO 4 . 


Phân tích : 

A sai vì axit fomic vừa tác dụng với AgNO3/NH3, vừa làm quỳ tím hóa đỏ. 

B sai vì etyl axetat(HCOOC 2 H 5 ) tác dụng với AgNO3/NH3 

D sai vì axit axetic làm quỳ tím hóa đỏ. 


Phân tích : Các chất tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:2 là : ClNH 3 CH 2 COOH, CH 3 COOC 6 H 5 

Câu 30: Đáp án A 

0 

t 

1 

CaCO3 t Ca CO2 O2 

2 


2 

. 













0,28 

nCaCO3 

nCa 

0,007mol 

40 

0,0007 

CM CaCO 

0.7M 

3 

0,01 

 

 


Phân tích : Tính axit : C 6 H 5 OH(3)






→ 

n 1,26.2 1,04.2 0,84 

O( X) Ta thấy: 

n 

CO 

n 1,04 0,84 

2 H2O 

 

1 

n 0,2 

X 

0,4 

nO ( X ) 

0,4 nX 

0,2mol 

2 

nên X, Y là hai este có 1 liên kết π trong mạch Cacbon. 

20,56 

Ta có : M XY , 102,8 → X: C 5 H 8 O 2 (M = 100) và Y: C 6 H 10 O 2 (M = 114) 

0,2 

Đặt số mol của X, Y lần lượt là a, b 

5a 6b nCO2 

1,04 a 

0,16 

 

 

100a 

114b 

20,56 b 

0,04 

Vậy phần trăm số mol X trong hỗn hợp A là 80%. 


Phân tích : 

n 

CO 

mol 

0,65 ; n 0,7 

H2 

O 

mol 

0,16 

% nX( A) 

80% 

0,16 0,04 

0.65 0,7.2 

Ta có :, C 1,625 , H 3,5 

0,4 

0,4 

Suy ra X là HCOOH và Y là C a H 2a O 2 . 

Vì n < n CO 2 H2O nên amino axit no, đơn chức, mạch hở. Đặt công thức của amino axit là 

n 0,1 n = n 0,15 

aminoaxixt X Y 

n a 

Ta có : 0,1 0,15 0,15.1 0,65 

→ 2 3 10 2 

→CTPT của aminoaxit là C2H5O2N và Y là CH3COOH 

n a a n 

Trong 0,3mol M có: 

 

 

 

HCOOH X 

3 

C H O N Z 

2 5 2 

x n 0,075mol 

HCl 

CH COOH Y 

0,1125 

0,1125 

0,075 

Suy ra 

; X(HCOOH) có khả năng tráng bạc là nhận định đúng. 

0,1125.60 

% YM ( ) 38,46% 

17,55 

Vậy nhận định sai là C. 


12 

5,34 

nGlyxin 

0,16 mol; 

nAlanin 

0,06mol 

→ 

75 

89 

Gọi công thức cấu tạo X là Glya − Alab và công thức cấu tạo Y là Glyc − Alad. 

( a b) ( c d) 

511 

7 


n 

n 

X 

Y 

1 (2) 

2 

Từ (1) và (2), ta có : 

a. nX 

c.2nX 

8 a 

2c 

8 

 

b. n d. 

2n 3 b 2d 

3 

X 

X 

mol 

mol 

mol 

0,075.75 

% ZM ( ) 32,05% 

17,55 

n 

n 

Glyxin 

Alanin 

3a 6c 8b 16d 

8 

(1) 

3 

3( 7 b d) 

3c 8b 16d 

21 3c 11b 19d 

Ta có 11 19 30 

Mà c ≤ 4 (vì tổng số amino axit tạo nên 2 peptit là 7) nên c 3 . 

Khi đó 11b19 d 30 , và suy 

. 

Công thức cấu tạo của X là : Gly 2 − Ala 

Công thức cấu tạo của Y là: Gly 3 − Ala 

Ta có : a. n c.2 n n 0,16 0,16 2 n 3.2n 

21 3c 

30 

X X Gly 

ra b d 1 a 2 

0,16 2nX 

3,2nX 

nX 

0,02mol nY 

0,04mol 

m 0,02.(2.75 89 2.18) 0,04.(3.75 89 2.18) 14.46( gam) 

Vậy : m 14, 46 gam 

X 

X 



b 

d 

C H 

n 

O N 

2n1 2 


. 













Chú ý : Số liên kết peptit trong 1 peptit=số amino axit tạo nên peptit-1 

SỞ GD ĐT THANH HÓA 


THPT NÔNG CỐNG I 






Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Câu 1: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3/NH3, giả sử hiệu suất phản ứng là 75% 

thấy Ag kim loại tách ra. Khối lượng Ag kim loại thu được là: 

A. 16,2 gam B. 21,6 gam. C. 24,3 gam D. 32,4 gam 

Câu 2: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: Al(NO3)3, FeCl3, KCl, MgCl2, có thể dùng dung dịch: 

A. HCl. B. HNO3. C. Na2SO4. D. NaOH. 

Câu 3: Để thu được kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO3)2 theo phương pháp thuỷ luyện, có thể dùng 

kim loại nào sau đây: 

A. Zn. B. Fe. C. Na. D. Ca. 

Câu 4: Cho từ từ đến dư kim loại Na vào dung dịch có chứa muối FeCl3. Số phản ứng xảy ra là: 

A. 4 B. 2 C. 3 D. 5 

Câu 5: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung 

dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là: 

A. Ag, Mg B. Cu, Fe C. Fe, Cu D. Mg, Ag 

Câu 6: Cho các chất sau : Ba(HSO3)2 ; Cr(OH)2; Sn(OH)2; NaHS; NaHSO4; NH4Cl; CH3COONH4; 

C6H5ONa; ClH3NCH2COOH. Số chất vừa tác dụng với NaOH vừa tác dụng với HCl là: 

A. 4 B. 5 C. 7 D. 6 

Câu 7: Cho các dung dịch: X1: dung dịch HCl X2: dung dịch KNO3 X3: dung dịch Fe2(SO4)3. 

Dung dịch nào có thể hoà tan được bột Cu: 

A. X2,X3 B. X1,X2,X3 C. X1, X2 D. X3 

Câu 8: Cho các chất: Metyl amin, Sobitol, glucozơ, Etyl axetat và axit fomic. Số chất tác dụng được với 


Cu(OH)2 là: 

A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 



Câu 9: Cho 20 gam hỗn hợp 3 amin: Metyl amin, etyl amin, propyl amin tác dụng vừa đủ với V ml dung 

dịch HCl 1M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 31,68 g muối khan. Giá trị của V là: 













A. 240ml B. 320 ml C. 120ml D. 160ml 

Câu 10: Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn: 

A. Sắt đóng vai trò catot và bị oxi hoá. B. Kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hoá. 

C. Kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá. D. Sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá. 

Câu 11: Polime nào dễ bị thuỷ phân trong môi trường kiềm: 

A. ( CH2-CH=CH-CH2 )n B. ( CH2-CH2-O )n 

C. ( CH2-CH2 )n D. ( HN-CH2-CO )n 

Câu 12: Cho dãy các chất: Al, Al 2 O 3 , AlCl 3 , Al(OH) 3 . Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung 

dịch NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl là: 

A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. 

Câu 13: Cho sơ đồ biến hóa sau (mỗi mũi tên là 1 phản ứng): 

E 

X 

Y 

+ HCl 

G T metan 

Trong số các công thức cấu tạo sau đây: 

axit metacrylic F polimetyl metacrylic 

(1) CH2 = C(CH3)COOC2H5. (2) CH2 = C(CH3)COOCH3. 

(3) . CH2 = C(CH3)OOCC2H5. (4) . CH3COOC(CH3) = CH2. 

(5) CH2 = C(CH3)COOCH2C2H5. 

Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với E: 

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. 

Câu 14: Hoá chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt 3 dung dịch sau: NaCl, ZnCl2 và AlCl3. 

A. Dung dịch Na2SO4 B. Dung dịch NH3 

C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H2SO4 loãng 

Câu 15: Công thức tổng quát của aminoaxit no chứa hai nhóm amino và một nhóm cacboxyl, mạch hở 

là: 

A. CnH2n+2O2N2 B. CnH2n+O2N2 C. Cn+H2n+O2N2 D. CnH2n+3O2N2 

Câu 16: Cacbon monoxit (CO) có trong thành phần chính của loại khí nào sau đây: 

A. Khí mỏ dầu B. Khí thiên nhiên C. Không khí D. Khí lò cao 

Câu 17: Đun nóng 6 gam CH3COOH với 6 gam C2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) hiệu suất phản ứng 


este hóa bằng 50%. Khối lượng este tạo thành là: 

A. 5,2 gam B. 8,8 gam C. 6 gam D. 4,4 gam 

Câu 18: Trường hợp không xảy ra phản ứng hoá học là: 

A. Fe + dung dịch FeCl3. B. Fe + dung dịch HCl. 

C. Cu + dung dịch FeCl3. D. Cu + dung dịch FeCl2. 












Câu 19: Chất không có phản ứng thủy phân là : 






A. Etyl axetat. B. Gly-Ala. C. saccarozơ D. Fructozo. 

Câu 20: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung 

dịch axit tăng thêm 7 gam. Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp ban đầu là: 

A. 1,2 gam và 6,6 gam B. 5,4 gam và 2,4 gam 

C. 1,7 gam và 3,1 gam D. 2,7 gam và 5,1 gam 

Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy còn một phần chất rắn chưa tan. Vậy 

các chất tan trong dung dịch sau phản ứng là: 

A. FeCl3, FeCl2, CuCl2 B. FeCl2, CuCl2, HCl C. FeCl3, CuCl2, HCl D. FeCl3, FeCl2, HCl 

Câu 22: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: 

X + Y không xảy ra phản ứng 

Y + Cu không xảy ra phản ứng 

X, Y là muối nào dưới đây : 

X + Cu không xảy ra phản ứng 

X + Y + Cu xảy ra phản ứng 

A. Fe(NO3)3 v à NaHSO4. B. NaNO3 và NaHCO3. 

C. NaNO3 và NaHSO4. D. Mg(NO3)2 và KNO3. 

Câu 23: Cho m gam Mg vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 và 0,05 mol Cu(NO3)2, đến phản ứng 

hoàn toàn thu được 14,4 gam chất rắn.Giá trị của m là: 

A. 15,6 gam. B. 24 gam C. 8,4 gam. D. 6 gam. 

Câu 24: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau: 

Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng 

X, Y, Z, T lần lượt là: 

X, T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh 

Y Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng 

Y, Z Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam 

X,T Dung dịch FeCl3 Kết tủa đỏ nâu 

A. Etylamin, glucozơ, saccarozơ, trimetylamin. B. Etylamin, saccarozơ, glucozơ, anilin. 

C. Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ. D. Etylamin, glucozơ, mantozơ, trimetylamin. 

Câu 25: Thuốc thử duy nhất đề phân biệt 4 dung dịch BaCl2, H2SO4, HCl, NaCl bị mất nhãn là 

A. BaCl2 B. Quỳ tím C. HCl D. Ba(OH)2 


Câu 26: Số đồng phân đơn chức, mạch hở, tác dụng với NaOH mà không tác dụng với Na có công 

thức phân tử C4H8O2 là: 

A. 2. B. 3. C. 6. D. 4. 













Câu 27: Hoà tan hết m gam Fe bằng 400 ml dung dịch HNO3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu 

được dung dịch chứa 26,44 gam chất tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là: 

A. 5,60. B. 12,24. C. 6,12. D. 7,84. 

Câu 28: Mệnh đề nào sau đây không đúng: 

A. Độ âm điện của các kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs. 

B. Các nguyên tố kim loại kiềm thổ đều tác dụng với nước giải phóng H2. 

C. Các kim loại Na, K, Ba đều tác dụng với dung dịch HCl giải phóng H2. 

D. Năng lượng ion hóa I1 của kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs. 

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng: 

ứng tráng gương. Hai chất Y và Z lần lượt là : 

CH3I HNO2 

CuO 

3 (1:1) t 0 

NH X Y Z 

. Biết Z có khả năng tham gia phản 

A. CH3OH, HCHO. B. C2H5OH, CH3CHO. C. CH3OH, HCOOH. D. C2H5OH, HCHO. 

Câu 30: Cho 5 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 và H2SO4, đun nhẹ, trong điều kiện thích hợp, 

đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B 

(đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và còn lại 0,44 gam chất rắn 

không tan. Biết tỉ khối hơi của B đối với H2 là 11,5. Giá trị của m là: 

A. 31,08 B. 29,34. C. 27,96. D. 36,04. 

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 29,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit acrylic, metyl axetat, anđehit axetic 

và etylen glicol thu được 1,15 mol CO2 và 23,4 gam H2O. Mặt khác, khi cho 36,5 gam hỗn hợp X 

trên tác dụng hết với dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được tối đa m gam Ag. Giá trị gần nhất 

của m là: 

A. 64,8 B. 43,5 C. 53,9 D. 81,9 

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn a mol chất béo A thu được b mol CO2 và c mol nước, biết b-c= 5a. Khi 

hidro hóa hoàn toàn m gam A cần vừa đủ 2,688 lít H 2 (đktc) thu được 35,6 gam sản phẩm B. Mặt khác 

thủy phân hoàn toàn m gam A trung tính bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ, rồi cô cạn thu được x 

gam xà phòng. Giá trị của x là: 

A. 36,24. B. 12,16. C. 12,08. D. 36,48. 

Câu 33: Hỗn hợp A gồm ba peptit mạch hở X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3 : 4. Thủy phân hoàn 

toàn m gam A thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 21,75 gam Glyxin và 16,02 gam Alanin. Biết số liên kết 

peptit trong phân tử X nhiều hơn trong Z và tổng số liên kết peptit trong ba phân tử X, Y, Z nhỏ hơn 17. 

Giá trị của m là: 


A. 30,93. B. 31,29. C. 30,57. D. 30,21. 

Câu 34: Chọn phát biểu đúng: 

A. Trong 4 kim loại : Ba, Sn, Cr, Cu chỉ có 2 kim loại có thể được điều chế bằng phản ứng nhiệt nhôm 

B. Nhúng một thanh Sn vào dung dịch NiCl2 thấy xuất hiện ăn mòn điện hóa 















C. Kim loại dẫn điện tốt hơn cả là Ag, kim loại có tính dẻo nhất là Au 

D. Kim loại Be có mạng tinh thể lập phương tâm diện 

Câu 35: Từ glucozo bằng một phương trình phản ứng trực tiếp có thể điều chế được: 

A. HCOOH. B. CH3-CH(OH)-COOH. 

C. CH3COOH. D. C3H7OH. 

Câu 36: Chất hữu cơ A không tác dụng với Na. Đun nóng A trong dung dịch NaOH chỉ tạo ra một muối 

của -aminoaxit có mạch cacbon không nhánh, chứa một nhóm amino với hai nhóm cacboxyl và một 

ancol đơn chức. Thuỷ phân hoàn toàn một lượng chất A trong 100 ml dung dịch NaOH 1M rồi đem cô 

cạn, thu được 1,84 gam ancol B và 6,22 gam chất rắn khan D. Đun nóng lượng ancol B trên với H2SO4 

đặc ở 170 o C thu được 0,672 lít olefin (đktc) với hiệu suất là 75%. Cho toàn bộ chất rắn D tác dụng với 

dung dịch HCl dư rồi cô cạn thì thu được chất rắn khan E (khi cô cạn không xảy ra phản ứng). Khối 

lượng chất rắn E gần nhất: 

A. 8,4 B. 8,7 C. 10.2 D. 9,5 

Câu 37: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 thu được muối X. Mặt khác, cho kim loại M tác dụng với dung 

dịch HCl thu được muối Y. Cho muối Y tác dụng với Cl2 lại thu được muối X. Vậy M có thể ứng với kim 

loại nào sau đây: 

A. Fe B. Cu C. Ni D. Ba 

Câu 38: x mol CO2 vào dung dịch a mol Ba(OH)2 và b mol NaOH sinh ra c mol kết tủa. kết quả ta được 

đồ thị sau 

Giá trị của a là: 

A.0,1 B. 0,15 C.0,2 D.0,25 

Câu 39: Cho m gam Fe vào dung dịch AgNO3 được hỗn hợp X gồm 2 kim loại. Chia X làm 2 phần. 

- Phần 1: có khối lượng m1 gam, cho tác dụng với dung dịch HCl dư, được 0,1 mol khí H2. 

- Phần 2: có khối lượng m2 gam, cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, được 0,4 mol khí NO. 

Biết m2 – m1 = 32,8. Giá trị của m bằng: 

A. 1,74 gam hoặc 6,33 gam B. 33,6 gam hoặc 47,1 gam 


C. 17,4 gam hoặc 63,3 gam D. 3,36 gam hoặc 4,71 gam 

Câu 40: Cho 13,35 gam hỗn hợp X gồm (CH2NH2CH2COOH và CH3CHNH2COOH) tác dụng với V ml 

dung dịch NaOH 1 M thu được dung dịch Y. Biết dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch 

HCl 1M . Giá trị của V là 

A. 200 ml B. 250 ml C. 100 ml D. 150 ml 












------------------- Hết ------------------- 






ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI 

Câu 1: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3/NH3, giả sử hiệu suất phản ứng là 75% 

thấy Ag kim loại tách ra. Khối lượng Ag kim loại thu được là: 


HD: nAg = 2.nglucozơ (pư) = 2. (27/180).0,75 = 0,225 mol 24,3 gam 

Câu 2: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: Al(NO3)3, FeCl3, KCl, MgCl2, có thể dùng dung dịch: 

A. HCl. B. HNO3. C. Na2SO4. D. NaOH. 

Câu 3: Để thu được kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO3)2 theo phương pháp thuỷ luyện, có thể dùng 

kim loại nào sau đây: 

A. Zn. B. Fe. C. Na. D. Ca. 

Câu 4: Cho từ từ đến dư kim loại Na vào dung dịch có chứa muối FeCl3. Số phản ứng xảy ra là: 

A. 4 B. 2 C. 3 D. 5 

HD : 2Na + 2H2O 2Na + + 2OH - + H2 

Fe 3+ + 3OH - Fe(OH)3 

Câu 5: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung 

dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là: 

A. Ag, Mg B. Cu, Fe C. Fe, Cu D. Mg, Ag 

Câu 6: Cho các chất sau : Ba(HSO3)2 ; Cr(OH)2; NaHS; NaHSO4; NH4Cl; CH3COONH4; C6H5ONa; 

ClH3NCH2COOH. Số chất vừa tác dụng với NaOH vừa tác dụng với HCl là: 

A. 4 B. 5 C. 2 D. 3 

Câu 7: Cho các dung dịch: X1: dung dịch HCl X2: dung dịch KNO3 X3: dung dịch Fe2(SO4)3. 


Dung dịch nào có thể hoà tan được bột Cu: 

A. X2,X3 B. X1,X2,X3 C. X1, X2 D. X3 

Câu 8: Cho các chất: Metyl amin, Sobitol, glucozơ, Etyl axetat và axit fomic. Số chất tác dụng được với 

Cu(OH)2 là: 

A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 













Câu 9: Cho 20 gam hỗn hợp 3 amin: Metyl amin, etyl amin, propyl amin tác dụng vừa đủ với V ml 

dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 31,68 g muối khan. Giá trị của V là: 

A. 240ml B. 320 ml C. 120ml D. 160ml 

HD: Áp dụng BTKL ta có m(HCl) = mmuối - mamin = 11,68 gam 0,32 mol => V = 0,32 lít 

Câu 10: Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn: 

A. Sắt đóng vai trò catot và bị oxi hoá. B. Kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hoá. 

C. Kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá. D. Sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá. 

Câu 11: Polime nào dễ bị thuỷ phân trong môi trường kiềm: 

A. ( CH2-CH=CH-CH2 )n B. ( CH2-CH2-O )n 

C. ( CH2-CH2 )n D. ( HN-CH2-CO )n 

Câu 12: Cho dãy các chất: Al, Al 2 O 3 , AlCl 3 , Al(OH) 3 . Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung 

dịch NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl là: 

A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. 

Câu 13: Cho sơ đồ biến hóa sau (mỗi mũi tên là 1 phản ứng): 

E 

X 

Y 

+ HCl 

G T metan 

Trong số các công thức cấu tạo sau đây: 

axit metacrylic F polimetyl metacrylic 

(1) CH2 = C(CH3)COOC2H5. (2) CH2 = C(CH3)COOCH3. 

(3) . CH2 = C(CH3)OOCC2H5. (4) . CH3COOC(CH3) = CH2. 

(5) CH2 = C(CH3)COOCH2C2H5. 

Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với E: 

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. 

Câu 14: Hoá chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt 3 dung dịch sau: NaCl, ZnCl2 và AlCl3. 

A. Dung dịch Na2SO4 B. Dung dịch NH3 

C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H2SO4 loãng 

Câu 15: Công thức tổng quát của aminoaxit no chứa hai nhóm amino và một nhóm cacboxyl, mạch hở 

là: 

A. CnH2n+2O2N2 B. CnH2n+O2N2 C. Cn+H2n+O2N2 D. CnH2n+3O2N2 


Câu 16: Cacbon monoxit (CO) có trong thành phần chính của loại khí nào sau đây: 

A. Khí mỏ dầu B. Khí thiên nhiên C. Không khí D. Khí lò cao 

Câu 17: Đun nóng 6 gam CH3COOH với 6 gam C2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) hiệu suất phản ứng 

este hóa bằng 50%. Khối lượng este tạo thành là: 

A. 5,2 gam B. 8,8 gam C. 6 gam D. 4,4 gam 















HD : Do n(CH3COOH) < n(C2H5OH) nên Hiệu suất tính theo CH3COOH 

neste = (6/60).0,5 = 0,05 mol 4,4 gam 

Câu 18: Trường hợp không xảy ra phản ứng hoá học là: 

A. Fe + dung dịch FeCl3. B. Fe + dung dịch HCl. 

C. Cu + dung dịch FeCl3. D. Cu + dung dịch FeCl2. 

Câu 19: Chất không có phản ứng thủy phân là : 

A. Etyl axetat. B. Gly-Ala. C. saccarozơ D. Fructozo. 

Câu 20: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung 

dịch axit tăng thêm 7 gam. Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp ban đầu là: 

A. 1,2 gam và 6,6 gam B. 5,4 gam và 2,4 gam 

C. 1,7 gam và 3,1 gam D. 2,7 gam và 5,1 gam 

Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy còn một phần chất rắn chưa tan. Vậy 

các chất tan trong dung dịch sau phản ứng là: 

A. FeCl3, FeCl2, CuCl2 B. FeCl2, CuCl2, HCl C. FeCl3, CuCl2, HCl D. FeCl3, FeCl2, HCl 

Câu 22: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: 

X + Y không xảy ra phản ứng 

Y + Cu không xảy ra phản ứng 

X, Y là muối nào dưới đây : 

X + Cu không xảy ra phản ứng 

X + Y + Cu xảy ra phản ứng 

A. Fe(NO3)3 v à NaHSO4. B. NaNO3 và NaHCO3. 

C. NaNO3 và NaHSO4. D. Mg(NO3)2 và KNO3. 

Câu 23: Cho m gam Mg vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 và 0,05 mol Cu(NO3)2, đến phản ứng 

hoàn toàn thu được 14,4 gam chất rắn.Giá trị của m là: 

A. 15,6 gam. B. 24 gam C. 8,4 gam. D. 6 gam. 

HD : Chất rắn sau phản ứng gồm : Cu ( 0,05 mol 3,2 gam ) và Fe ( 11,2 gam 0,2 mol ) 

dung dịch sau phản ứng chứa : Mg 2+ ; Fe 2+ ( 0,6 mol ) và NO3 - ( 2,5 mol) 

Theo BTĐT : n(Mg 2+ ) = 0,65 mol => m(Mg) = 15,6 gam 






X, T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh 



Y, Z Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam 

X,T Dung dịch FeCl3 Kết tủa đỏ nâu 













A. Etylamin, glucozơ, saccarozơ, trimetylamin. B. Etylamin, saccarozơ, glucozơ, anilin. 

C. Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ. D. Etylamin, glucozơ, mantozơ, trimetylamin. 

Câu 25: Thuốc thử duy nhất đề phân biệt 4 dung dịch BaCl2, H2SO4, HCl, NaCl bị mất nhãn là 

A. BaCl2 B. Quỳ tím C. HCl D. Ba(OH)2 

Câu 26: Số đồng phân đơn chức, mạch hở, tác dụng với NaOH mà không tác dụng với Na có công 

thức phân tử C4H8O2 là: 

A. 2. B. 3. C. 6. D. 4. 

HD : viết các đồng phân este 

Câu 27: Hoà tan hết m gam Fe bằng 400 ml dung dịch HNO3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu 

được dung dịch chứa 26,44 gam chất tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là: 

A. 5,60. B. 12,24. C. 6,12. D. 7,84. 

HD : - Nếu HNO3 dư thì chất tan thu được chứa Fe(NO3)3 và HNO3 dư 

Gọi a là số mol HNO3 phản ứng => n(NO) = n(Fe) = a/4 

242.a/4 + (0,4 – a) 63 = 26,44 => a n(NO3 - )muối = 0,3 mol => m + 0,3.62 = 26,44 => m = 7,84 gam 

Câu 28: Mệnh đề nào sau đây không đúng: 

A. Độ âm điện của các kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs. 

B. Các nguyên tố kim loại kiềm thổ đều tác dụng với nước giải phóng H2. 

C. Các kim loại Na, K, Ba đều tác dụng với dung dịch HCl giải phóng H2. 

D. Năng lượng ion hóa I1 của kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs. 

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng: 

ứng tráng gương. Hai chất Y và Z lần lượt là : 

CH3I HNO2 

CuO 

3 (1:1) t 0 

NH X Y Z 

. Biết Z có khả năng tham gia phản 

A. CH3OH, HCHO. B. C2H5OH, CH3CHO. C. CH3OH, HCOOH. D. C2H5OH, HCHO. 

Câu 30: Cho 5 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 và H2SO4, đun nhẹ, trong điều kiện thích hợp, 

đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B 

(đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và còn lại 0,44 gam chất rắn 

không tan. Biết tỉ khối hơi của B đối với H2 là 11,5. Giá trị của m là: 

A. 31,08 B. 29,34. C. 27,96. D. 36,04. 


HD : Khí B gồm NO ( 0,06 mol ) và H2 ( 0,02 mol ) ; nMg (pư) = 0,19 mol 

Theo định luật bảo toàn electron : n(NH4 + ) = (0,19.2 – 0,06.3 - 0,02.2)/8 = 0,02 mol 

Do tạo H2 nên NO3 - hết nên : n(KNO3) = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol 

Dung dịch A chứa : Mg 2+ ( 0,19 mol) ; K + (0,08 mol); NH4 + ( 0,02 mol ) và SO4 2- ( 0,24 mol ) 

m = 31,08 gam 















Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 29,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit acrylic, metyl axetat, anđehit axetic 

và etylen glicol thu được 1,15 mol CO2 và 23,4 gam H2O. Mặt khác, khi cho 36,5 gam hỗn hợp X 

trên tác dụng hết với dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được tối đa m gam Ag. Giá trị gần nhất 

của m là: 

A. 64,8 B. 43,5 C. 53,9 D. 81,9 

HD : Các hợp chất trong X gồm C3H4O; C3H6O2; C2H4O và C2H6O2 

Trong 29,2 gam hỗn hợp X : m(O) = 29,2 – 1,15.12 – 1,3.2 = 12,8 gam 0,8 mol 

Đặt : n(C3H4O) + n(C2H4O) = a mol ; n(C3H6O2) + n(C2H6O2) = b mol 

a + 2b = 0,8 và n(H2O) = 2a + 3b = 1,3 => a = 0,2 ; b = 0,3 

Trong 36,5 gam X : nandehit = 0,25 mol => nAg = 0,5 mol 54 gam 

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn a mol chất béo A thu được b mol CO2 và c mol nước, biết b-c= 5a. Khi 

hidro hóa hoàn toàn m gam A cần vừa đủ 2,688 lít H2 (đktc) thu được 35,6 gam sản phẩm B. Mặt khác 

thủy phân hoàn toàn m gam A trung tính bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ, rồi cô cạn thu được x 

gam xà phòng. Giá trị của x là: 

A. 36,24. B. 12,16. C. 12,08. D. 36,48. 

HD : Trong A có số liên kết π là 6 => 3 π có khả năng cộng được H2 ( ở các gốc hidrocacbon) 

n(A) = 0,12/3 = 0,04 mol và m = 35,6 – 0,12.2 = 35,36 gam 

Khi thủy phân : n(NaOH)pư = 0,12 mol ; nglixerol = 0,04 mol 

Theo BTKL : x = 35,36 + 0,12.40 – 0,04.92 = 36,48 gam 

Câu 33: Hỗn hợp A gồm ba peptit mạch hở X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3 : 4. Thủy phân hoàn 

toàn m gam A thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 21,75 gam Glyxin và 16,02 gam Alanin. Biết số liên kết 

peptit trong phân tử X nhiều hơn trong Z và tổng số liên kết peptit trong ba phân tử X, Y, Z nhỏ hơn 17. 


A. 30,93. B. 31,29. C. 30,57. D. 30,21. 

HD : Ta có Gly : Ala = 29 : 18 → tổng số mắt xích của T là bội số của ( 29 + 18 )k = 47k ( với k là số 

nguyên dương) 

Tổng số liên kết peptit là 16 → k đạt max khi Z chứa 15 mắt xích ( ứng với 14 liên kết peptit) , Y 

chứa 2 mắt xích ( ứng với 1 liên kết peptit), X chứa 2 mắt xích (( ứng với 1 liên kết peptit) → 47k ≤ 

2.2 + 2. 3 + 4. 15 → k ≤ 1,48 → k = 1 

Quy đổi 3 peptit X, Y, Z thành một peptit G chứa 47 mắt xích gồm 29 Gly và 18 Ala, đông thời giải 


phóng ra 8 phân tử H2O. 

Có nG = 0,29 : 29 = 0,01 mol 

2X + 3Y + 4Z → 29Gly-18Ala + 8H2O 

m=mG + mH2O = 0,01. (29. 75 + 18. 89-46.18) +0,08. 18 = 30,93 gam. 

Câu 34: Chọn phát biểu đúng: 















A. Trong 4 kim loại : Ba, Sn, Cr, Cu chỉ có 2 kim loại có thể được điều chế bằng phản ứng nhiệt nhôm 

B. Nhúng một thanh Sn vào dung dịch NiCl2 thấy xuất hiện ăn mòn điện hóa 

C. Kim loại dẫn điện tốt hơn cả là Ag, kim loại có tính dẻo nhất là Au 

D. Kim loại Be có mạng tinh thể lập phương tâm diện 

Câu 35: Từ glucozo bằng một phương trình phản ứng trực tiếp có thể điều chế được: 

A. HCOOH. B. CH3-CH(OH)-COOH. 

C. CH3COOH. D. C3H7OH. 

Câu 36: Chất hữu cơ A không tác dụng với Na. Đun nóng A trong dung dịch NaOH chỉ tạo ra một muối 

của -aminoaxit có mạch cacbon không nhánh, chứa một nhóm amino với hai nhóm cacboxyl và một 

ancol đơn chức. Thuỷ phân hoàn toàn một lượng chất A trong 100 ml dung dịch NaOH 1M rồi đem cô 

cạn, thu được 1,84 gam ancol B và 6,22 gam chất rắn khan D. Đun nóng lượng ancol B trên với H2SO4 

đặc ở 170 o C thu được 0,672 lít olefin (đktc) với hiệu suất là 75%. Cho toàn bộ chất rắn D tác dụng với 

dung dịch HCl dư rồi cô cạn thì thu được chất rắn khan E (khi cô cạn không xảy ra phản ứng). Khối 

lượng chất rắn E gần nhất: 

A. 8,4 B. 8,7 C. 10.2 D. 9,5 

HD : nancol = 0,03.100/75 = 0,04 mol => NaOH phản ứng = 0,04 mol , nmuối = 0,02 mol 

Chất rắn D gồm : NaOH dư ( 0,06 mol) và muối => mmuối = 3,82 gam => Mmuối = 191 

Maminoaxit = 191 – 44 = 147 : H2NC3H5(COOH)2 

Khi cho D + HCl thu được : ClH3NC3H5(COOH)2 ( 0,02 mol ) và NaCl ( 0,1 mol) 

m(E) = 9,52 gam 

Câu 37: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 thu được muối X. Mặt khác, cho kim loại M tác dụng với dung 

dịch HCl thu được muối Y. Cho muối Y tác dụng với Cl2 lại thu được muối X. Vậy M có thể ứng với kim 

loại nào sau đây: 

A. Fe B. Cu C. Ni D. Ba 

Câu 38: x mol CO2 vào dung dịch a mol Ba(OH)2 và b mol NaOH sinh ra c mol kết tủa. kết quả ta được 

đồ thị sau 


Giá trị của a là: 

A.0,1 B. 0,15 C.0,2 D.0,25 

HD : Khi n(CO2) = 0,4 mol thì nkt = 0,05 mol => 0,05 = 2a + b – 0,4 => 2a + b = 0,45 



Đoạn đồ thị đi ngang coi như CO2 tác dụng với NaOH tạo NaHCO3 => b = 0,25 mol => a = 0,1 













Câu 39: Cho m gam Fe vào dung dịch AgNO3 được hỗn hợp X gồm 2 kim loại. Chia X làm 2 phần. 

- Phần 1: có khối lượng m1 gam, cho tác dụng với dung dịch HCl dư, được 0,1 mol khí H2. 

- Phần 2: có khối lượng m2 gam, cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, được 0,4 mol khí NO. 

Biết m2 – m1 = 32,8. Giá trị của m bằng: 

A. 1,74 gam hoặc 6,33 gam B. 33,6 gam hoặc 47,1 gam 

C. 17,4 gam hoặc 63,3 gam D. 3,36 gam hoặc 4,71 gam 

HD : Phần 1 : n(Fe) = 0,1 mol , nAg = a mol 

Phần 2 : nFe = 0,1n mol và nAg = a.n mol 

Ta có : m2 – m1 = 5,6n + 108a.n – 5,6 – 108.a = 32,8 => 5,6.n + 108.a.n – 108 a = 38,4 

Mặt khác : Bảo toàn electron ta có 0,3.n + a.n = 1,2 

n = 3 hoặc n = 108/67 

- Khi n = 3 =>a = 0,1 => Trong X : nFe = 0,4 mol và nAg = 0,4 mol 

=> nFe bđ = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol 33,6 gam 

- Khi n = 108/67 => a = 4/9 => Trong X : Fe ( 35/134 mol) , Ag ( 700/603) 

=> Fe(bđ) = 1015/1206 mol 47,131 gam 

Câu 40: Cho 13,35 gam hỗn hợp X gồm (CH2NH2CH2COOH và CH3CHNH2COOH) tác dụng với V ml 

dung dịch NaOH 1 M thu được dung dịch Y. Biết dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch 

HCl 1M . Giá trị của V là 

A. 200 ml B. 250 ml C. 100 ml D. 150 ml 

HD : nX = 13,35 : 89 = 0,15 mol . X chứa các chất có 1 nhóm NH2 nên ta có 

n(HCl) = n(NaOH) + nX => n(NaOH) = 0,25 – 0,15 = 0,1 mol => V = 0,1 lít = 100 ml 


THPT HOÀNG HOA THÁM 


------------------- Hết ------------------- 








Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 


Câu 1: Dẫn 8,96 lít CO2 (ở đktc) vào 600 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M. Phản ứng kết thúc thu được m 

gam kết tủa. Gía trị của m là 

A. 40 B. 30 C. 25 D. 20 

Câu 2: Có 4 dd đựng trong 4 lọ hóa chất mất nhãn là (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH, để nhận biết 4 

chất lỏng trên, chỉ cần dùng dung dịch 

A. BaCl2. B. NaOH. C. Ba(OH)2. D. AgNO3 













Câu 3: Hợp chất nào sau đây tác dụng được với vàng kim loại? 

A. Không có chất nào. B. Axit HNO3 đặc nóng. 

C. Dung dịch H2SO4 đặc nóng. D. Hỗn hợp axit HNO3 và HCl có tỉ lệ số mol 1:3. 

Câu 4: Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 trong thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam. 

Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H2S dư thu được 9,6g kết tủa đen. Nồng độ mol của dung 

dịch CuSO4 ban đầu là 

A. 2M B. 1,125M C. 0,5M D. 1M 

Câu 5: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn 

toàn thu được chất rắn gồm 

A. Cu, Al2O3, Mg. B. Cu, Al, MgO. C. Cu, Al, Mg. D. Cu, Al2O3, MgO 

Câu 6: Điện phân hoàn toàn 200ml dung dịch AgNO3 với 2 điện cực trơ thu được một dung dịch có 

pH=2. Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể thì lượng Ag bám ở catot là 

A. 0,540 gam. B. 0,108 gam. C. 0,216 gam. D. 1,080 gam. 

Câu 7: Có các dung dịch Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4. Thuốc thử để phân biệt các dd đó là 

A. dd BaCl2. B. dd NaOH. C. dd CH3COOAg. D. qùi tím. 

Câu 8: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là 

A. quặng đôlômit B. quặng boxit. C. quặng manhetit. D. quặng pirit. 

Câu 9: Các nguyên tử thuộc nhóm IIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 

A. 

2 

B. n s 

C. 

D. 

Câu 10: Cho 8,40 gam sắt vào 300 ml dung dịch AgNO3 1,3 M. Lắc kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn 

thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 16,20 B. 42,12 C. 32,40 D. 48,60 

Câu 11: Cho dãy chuyển hoá sau: 

. X, Y, Z lần lượt là: 

ns 

np 

1 2 

np 

2 

 

ns 

sp 

Fe FeCl FeCl Fe 

NO 

1 1 

X Y Z 

3 2 3 3 



A. Cl2, Fe, HNO3. B. Cl2, Cu, HNO3. C. Cl2, Fe, AgNO3. D. HCl, Cl2, AgNO3. 

Câu 12: Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất nào sau đây để phân biệt hai khí SO2 và CO2? 

A. dd Ba(OH)2. B. H2O. C. dd Br2. D. dd NaOH. 

Câu 13: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng hết 

với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay ra. Giá trị của V là 

A. 1,12 B. 3,36 C. 2,24 D. 4,48 

Câu 14: Có 5 lọ đựng riêng biệt các khí sau: N2, NH3, Cl2, CO2, O2. Để xác định lọ đựng khí NH3 và Cl2 

chỉ cần dùng thuốc thử duy nhất là 

A. dung dịch BaCl2. B. quì tím ẩm. C. dd Ca(OH)2. D. dung dịch HCl. 

Câu 15: Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl2 và CrCl3, thu được kết tủa X. 

Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Vậy Y là 

A. Fe2O3. B. CrO3. C. FeO. D. Fe2O3 và Cr2O3. 

Câu 16: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy 

nhất, ở đktc). Giá trị của V là 

A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72 

Câu 17: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là 

A. Fe và Au. B. Al và Ag. C. Cr và Hg. D. Al và Fe. 

Câu 18: Cấu hình electron nào dưới đây được viết đúng? 

A. 2 

 

4 2 

26 

Fe Ar 3d 4s 

B. 3 

 

5 

26 

Fe Ar 3d 

C. 2 

 

2 4 

26 

Fe Ar 4s 3d 

D. 

Câu 19: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là 

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 

Câu 20: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch 

chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là: 

A. II, III và IV. B. I, III và IV. C. I, II và III. D. I, II và IV. 

Câu 21: Dung dịch chất nào sau đây làm quì tím hóa xanh? 

A. Alanin. B. Anilin. C. Metylamin. D. Glyxin. 

Câu 22: Cho các hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4). Khi tiếp xúc với dung 

dịch axit H2SO4 loãng thì các hợp kim mà trong đó Zn bị ăn mòn điện hóa học là 

A. (2), (3) và (4). B. (3) và (4). C. (1), (2) và (3). D. (2) và (3). 

Câu 23: Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hòa tan những 

chất nào sau đây? 

 

 

1 7 

26 

Fe Ar 4s 3d 
















A. Ca(HCO3)2, MgCl2. B. Mg(HCO3)2, CaCl2. 

C. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2. D. CaSO4, MgCl2. 

Câu 24: Có các thí nghiệm sau 

(a) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4; 

(b) Sục CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2; 

(c) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; 

(d) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch FeCl3; 

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kết tủa là 

A. 1 B. 4 C. 3 D. 2 

Câu 25: Chất không có khả năng hòa tan được Cu(OH)2 là 

A. axit axetic. B. Ala-Ala-Gly. C. glucozơ. D. Phenol. 

Câu 26: Tripeptit là hợp chất mà phân tử có 

A. hai liên kết peptit, ba gốc β-aminoaxit. B. hai liên kết peptit, ba gốc α-aminoaxit. 

C. ba liên kết peptit, hai gốc α-aminoaxit. D. ba liên kết peptit, ba gốc α-aminoaxit. 

Câu 27: Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là 

A. proton và electron. B. electron. C. proton. D. proton và notron. 

Câu 28: Xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh, mỗi gốc C6H10O5 có 3 nhóm -OH, nên có thể 

viết 

A. [C6H7O3(OH)2]n. B. [C6H5O2(OH)3]n. C. [C6H7O2(OH)3]n. D. [C6H8O2(OH)3]n. 

Câu 29: Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là 

A. nilon-6,6. B. polietilen. 

C. poli(metyl metacrylat). D. poli(vinyl clorua). 

Câu 30: Xà phòng hóa hoàn toàn 2,96 gam HCOOC2H5 bằng một lượng dung dịch KOH vừa đủ. Cô cạn 

dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là 

A. 3,36. B. 2,52 C. 4,20 D. 2,72 

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp M gồm 2 anken đồng đẳng liên tiếp X; Y (MX < MY) 

rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình I đựng P2O5 dư và bình II đựng dung dịch Ca(OH)2 dư 

thấy khối lượng bình I tăng m gam và khối lượng bình II tăng (m + 39) gam. Phần trăm thể tích anken Y 

trong M là 

A. 80,00. B. 75,00. C. 33,33. D. 40,00. 

Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 3,92 gam hỗn hợp X gồm Al, Na và Al2O3 vào nước (dư) thu được dung dịch 

Y và khí H2. Cho 0,06 mol HCl vào X thì thu được m gam kết tủa. Nếu cho 0,13 mol HCl vào X thì thu 

được (m – 0,78) gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Na có trong X là 

A. 44,01 B. 41,07 C. 46,94 D. 35,20 

Câu 33: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào các dung dịch sau: 

(1) Dung dịch NaHCO3. (2) Dung dịch Ca(HCO3)2. (3) Dung dịch MgCl2. 

(4) Dung dịch Na2SO4. (5) Dung dịch Al2(SO4)3. (6) Dung dịch FeCl3. 

(7) Dung dịch ZnCl2. (8) Dung dịch NH4HCO3. 

Sau khi kết thúc các phản ứng, số trường hợp thu được kết tủa là 

A. 6 B. 5 C. 8 D. 7 

Câu 34: Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Cu vào dung dịch HCl dư. Kết thúc phản ứng còn lại 

20,4 gam chất rắn không tan. Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là 

A. 40,8 B. 53,6 C. 20,4 D. 40,0 

Câu 35: Hỗn hợp X gồm C3H8, C2H4(OH)2 và một số ancol no, đơn chức, mạch hở (C3H8 và C2H4(OH)2 

có số mol bằng nhau). Đốt cháy hoàn toàn 5,444 gam X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch 

Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng lên 16,58 gam và xuất hiện m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 47,477. B. 43,931. C. 42,158. D. 45,704. 

Câu 36: Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Fe2O3 và Cu trong dung dịch chứa 0,9 mol HCl 

(dùng dư), thu được dung dịch Y có chứa 13,0 gam FeCl3. Tiến hành điện phân dung dịch Y bằng điện 

cực trơ đến khi ở catot bắt đầu có khí thoát ra thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 13,64 

gam. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát ra (sản 

phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được m gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 116,89. B. 118,64. C. 116,31. D. 117,39. 

Câu 37: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có một 

liên kết đôi C=C trong phân tử). Đốt cháy hoàn toàn một lượng E thu được 0,43 mol khí CO2 và 0,32 mol 
















hơi nước. Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E bằng 200 gam dung dịch NaOH 12% rồi cô cạn dung dịch thu 

được phần hơi Z có chứa chất hữu cơ T. Dẫn toàn bộ Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khối lương bình 

tăng 188,85 gam đồng thời thoát ra 6,16 lít khí H2 (đktc). Biết tỉ khối của T so với H2 là 16. Phần trăm 

khối lượng của Y trong hỗn hợp E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 41,3%. B. 43,5% C. 48,0%. D. 46,3%. 

Câu 38: Thuỷ phân hoàn toàn m gam tetrapeptit X mạch hở thu được hỗn hợp Y gồm 2 amino axit (no, 

phân tử chứa 1 nhóm -COOH, 1 nhóm -NH2) là đồng đẳng kế tiếp. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cần 

vừa đủ 58,8 lít không khí (chứa 20% O2 về thể tích, còn lại là N2) thu được CO2, H2O và 49,28 lít N2 (các 

khí đo ở đktc). Số công thức cấu tạo thoả mãn của X là 

A. 8 B. 12 C. 4 D. 6 

Câu 39: Hỗn hợp X gồm glixerol, metan, ancol etylic và axit no, đơn chức mạch hở Y, trong đó số mol 

metan gấp hai lần số mol glixerol. Đốt cháy hết m gam X cần 6,832 lít O2 (đktc), thu được 6,944 lít CO2 

(đktc).Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 80 ml dung dịch NaOH 2,5M, rồi cô cạn dung dịch sau 

phản ứng thìthu được a gam chất rắn khan. Giá trị của a là 

A. 10,88. B. 14,72. C. 12,48. D. 13,12. 

Câu 40: Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe và các oxit của sắt trong đó O chiếm 18,49% về khối lượng. Hòa 

tan hết 12,98 gam X cần vừa đủ 627,5 ml dung dịch HNO3 1M thu được dung dịch Y và 0,448 lít hỗn 

hợp Z (đktc) gồm NO và N2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:1. Làm bay hơi dung dịch Y thu được m gam 

muối. Giá trị của m là 

A. 60,272. B. 51,242. C. 46,888. D. 62,124. 

Chobiếtnguyêntửkhốicủacácnguyêntố: 

H =1, Li= 7, Be =9, C = 12, N = 14, O = 16, F =19, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S =32, Cl = 

35,5, K = 39, Ca = 40, Cr = 52 ; Mn =55, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br =80, Sr = 88, Ag = 108; I =127, 

Ba=137, Pb =208. 














Câu 1 

n 0,4 mol; n 0,6mol 

CO2 

Có: 

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 

1-D 6-C 11-D 16-A 21-C 26-B 31-B 36-A 

2-C 7-B 12-C 17-D 22-D 27-C 32-B 37-D 

3-D 8-B 13-B 18-B 23-C 28-C 33-D 38-C 

4-D 9-B 14-B 19-B 24-D 29-A 34-B 39-C 

5-D 10-B 15-A 20-B 25-D 30-A 35-D 40-C 

OH 

n n 2n 

 

CO2 OH CO2 

CO 2 

3 OH CO 

2 

Ca 

phản ứng tạo 2 muối 

n n n 0,2 mol n 0,3mol 

=> Sau phản ứng có lượng kết tủa là : 0,2 mol CaCO3 

=> 

m 

CaCO3 

20g 

=> D 

Câu 2 

Khi dùng Ba(OH)2 thì: 

+) (NH4)2SO4: Có kết tủa trắng và sủi bọt khí 

 

NH 

4 

SO4 Ba OH 2NH 2 2 3 

BaSO4 2H 2O 

 

K SO Ba OH 2NH Ba NO 2H O 

2 4 2 3 3 2 2 

+) NH4NO3: có sủi bọt khí 

 

2NH NO Ba OH 2NH Ba NO 2H O 

4 3 2 3 3 2 2 

+) KOH: không hiện tượng (không phản ứng với Ba(OH)2) 

=> C 

Câu 3 

Vàng có thể tan trong nước cường toan với thành phần gồm HNO3 và HCl với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3 

=> Đáp án D 

Câu 4 

Quá trình điện phân có thể xảy ra các phản ứng: 

Catot (-): 

Anot(+): 

Sau điện phân: 

=> Chứng tỏ 

Gọi số mol 

2 

Cu 2e Cu 

2 2 

 

2H O 2e H 2 OH * 

2H O 4H O 4e 

 

2 2 

2 

2 

Cu S CuS 

2 

Cu 

2 

Cu 

dd giam Cu O2 

(đen) 

n 

dư => chưa có quá trình (*) 

bị điện phân là x mol 

n 

O2 

2 

Cu 

dư = 

0,5x mol 

m m m 64x 32.0,5x 8g x 0,1mol 

n n n mol 

2 2 2 

0,2 

Cu bd Cu du Cu dp 

C 

1M 

 

M CuSO4 

 

n 

CuS 

0,1mol 


Câu 5 

CO chỉ khử được oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa 


Câu 6 

Dung dịch sau điện phân có 

có H + 

Vậy các quá trình diễn ra khi điện phân là: 

Catot(-): Ag 1e Ag 


pH 2 

 

 

Anot(+): 2H 2O 4H O2 

4e 

C 

10 0,01 0,002 

 

pH M n mol 

 

 

M H 

H 















Bảo toàn e: 

 

mAg 

n n 0,002 

mol 

Ag 

0,216 

g 

 

H 

=> Đáp án C 

Câu 7 

Khi dùng NaOH thì: 

+) Al(NO3)2: có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan ra 

 

Al NO 3NaOH Al OH 3NaNO 

3 2 3 

3 

2 2 

Al OH NaOH NaAlO H O 

3 

2 

+) NaNO3: Không có hiện tượng gì (không có phản ứng) 

+) Mg(NO3)2: có kết tủa trắng 

 

Mg NO 2NaOH Mg OH 2NaNO 

3 2 2 

3 

+) H2SO4: không có hiện tượng gì (có phản ứng) 

Với 2 chất NaNO3 và H2SO4. Sau khi đã thu được kết tủa trắng từ bình Mg(NO3)2 

Nhỏ 2 chất trên vào kết tủa nếu kết tủa tan thì là H2SO4. 

 

2 4 

 

4 

 

2 

Mg OH H SO MgSO H O 

=> Đáp án B 



Câu 10: 

2 

2 

n 0,15 mol; n 0,39 

mol 

Fe 

AgNO3 

Fe 2AgNO Fe NO 2Ag 

 

 

3 3 2 

0,15 ->0,3 -> 0,15mol 

 

Fe NO AgNO Fe NO Ag 

3 2 3 3 3 

0,09 Đáp án B 

Câu 11 

Các phản ứng 

Fe 3/ 2Cl FeCl 

2 3 

2FeCl Fe 3FeCl 

3 2 

2FeCl Cu 2FeCl CuCl 

3 2 2 

 

FeCl HNO Fe NO FeCl H O N O 

 

2 3 3 3 3 2 x y 

FeCl 3AgNO Fe NO 2AgCl Ag 

2 3 3 3 

 


Câu 12: 

SO2 mới có thể làm mất màu nước Brom theo phản ứng: 

SO2 Br2 2H2O H2SO4 

2HBr 


Câu 13: 

Trong X có: nFe = 0,15 mol (chỉ có Fe phản ứng với HCl) 

Fe 2HCl FeCl H 

2 2 

n 0,15 mol V 3,36lit 

H2 H2 


Câu 14: 

Với quì tím ẩm: 

+) NH3: làm quì tím ẩm hóa xanh 

+) Cl2: làm quì tím ẩm hóa đỏ sau đó mất màu 

 

















Câu 15 

 

 

 

 

 

 

FeCl 2NaOH Fe OH 2NaCl 

2 2 

CrCl 3NaOH Cr OH 3NaCl 

3 3 

Cr OH NaOH NaCrO 2H O 

3 

Chỉ thu được kết tủa FeOH 

2 

2 2 

1 1 

Fe OH O H O Fe OH 

4 2 

 

2 2 2 

3 

2 3 2 

2Fe OH Fe O 3H O 

3 

=> Đáp án A 

Câu 16 

Bảo toàn e: 3. 3.0,1 

V 

NO 

2,24lit 

Fe NO NO 

. Sau đó nung lên: 

n n n mol 


Câu 17: 

2 

Các kim loại đứng trước Cu đều có thể đẩy Cu ra khỏi muối của nó. 



Câu 19 

Các kim loại đứng trước Pb đều có thể đẩy ra khỏi muối của nó. 

Đó là: Ni, Fe, Zn 


Câu 20 

Trong một pin điện hóa, Anot(-) xảy ra sự oxi hóa 

Đề Fe bị ăn mòn trướcc thì Fe phải là Anot(-) [có thế điện cực âm hơn hay tính khử mạnh hơn]=> Đáp án 

B 

Câu 21 

Metylamin(CH3NH2) là một chất có tính bazo mạnh 


Câu 22 

Trong một pin điện hóa, Anot(-) xả ra sự oxi hóa 

Để Zn bị ăn mòn trước thì Zn phải là Anot(-) [có thế điện cực âm hơn hay tính khử mạnh hơn]=> Đáp án 

D 

Câu 23 

Loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng => Nước cứng tạm thời 

2 2 

Chỉ có Ca ; Mg ; HCO 

 

3 


Câu 24 

(a) Na H 1 

2O NaOH H 

2 

2 

2NaOH CuSO Cu OH Na SO 

(b) 

(c) 

 

 

4 2 

2 4 

 

CO Ca OH Ca HCO 

2 2 3 2 

2 

Pb 

 


6NaOH Al SO 3Na SO 2Al OH 

2 4 3 2 4 

3 

 

2 

 

2 

Al OH NaOH NaAlO H O 

3 

2 

3NaOH FeCl Fe OH 3NaCl 

(d) 

Chỉ có (a) và (d) 




3 3 



















HCOOC H KOH HCOOK C H OH 

2 5 2 5 

0,04 mol -> 0,04 mol 

=> mmuối = 3,36g 


Câu 31 

Khi đốt cháy anken thì 

n n a mol 

CO2 H2O 

m I tăng = mH2O ; mII tăng = mCO2 

m m 44a 18a 39g a 1,5 

mol 

n 

anken 

II 

I 

0,4 

mol Số C trung bình = 3,75 

=> 2 anken là C3H6 và C4H8 với số mol lần lượt là x và y 

x y 0, 4; n 3x 4y 

1,5 

CO2 

x 0,1;y 0,3 

%VY 

75% 


Câu 32: 

X + H2O dư không thấy có kết tủa => Al và Al2O3 tan kết 

1 

Na H O NaOH H 

2 

2 2 

3 

NaOH Al H O NaAlO H 

2 

2 2 2 

2NaOH Al O 2NaAlO H O 

2 3 2 2 

Khi thêm HCl, có thể có: 

NaOH HCl NaCl H O 

2 2 

NaAlO HCl H O Al OH NaCl 

2 2 3 

3 2 

Al OH 3HCl AlCl 3H O 

3 

 

Đổ thêm 0,07 mol HCl thì chỉ làm tan 0,01 mol kết tủa 

=> chứng tỏ khi thêm 0,06 mol HCl thì NaAlO2 vẫn còn dư 

Gọi số mol NaOH dư = a; số mol NaAlO2 vẫn còn dư 

+) 

HCl HCl 

AlO2 

 

 

n 0,06 mol; n 0,06 a mol b a b 0,06mol 

=> nkết tủa = 

+) 

 

0,06 a mol m / 78 

n 0,13mol n 4n 3n n 

 

HCl HCl NaAlO2 Al OH NaOH 

3 

 

0,13 4b 3. 0,06 a 0,01 

a 

0,28 4b 

4a 

a b 0,07 mol nNa 

X 

% 41,07% 

m Na X 

 

 

 

 


Câu 33 

Các trường hợp có kết tủa là: (1), (2), (3), (4), (5), (6), (8) 


Câu 34 

Fe3O 4 

8HCl FeCl 

2 

2FeCl 3 

4H2O 

x -> 2x 

Cu 2FeCl CuCl 2FeCl 

3 2 2 

 

 

 

dư 
















x mphản ứng 

x 

0,1mol 

232x 64x 50 20,4 

m 

 

50 232.0,1 26,8g 

Cu X 

m% 53,6% 

 

Cu X 

 


Câu 35 

Số mol C3H8 và C2H6O2 bằng nhau 

=> Qui về C3H8O và C2H6O 

Các chất trong X đều có dạng 

C H 

n 

2n 

2 

Bảo toàn khối lượng: mX mO m 

2 CO 

m 

2 H2O 

mbình tăng 

 

n O 2 

0,348 

C H 

 

O 1,5nO nCO n 1 

H O 

n 

 

 

O 

2n 

2 2 2 2 

0,348 -> 0,232 mol 

n n 0, 232 mol 

BaCO3 CO2 

m45,704 

g 


Câu 36 

Qui hỗn hợp đầu về: Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu 

X + HCl dư và không có kết tủa sau đó => Cu phản ứng hết 


3 2 2 

Y gồm 0,08 mol FeCl3; 

0,08.3 2x 2y 

0,9 

x 

2y 

Hỗn hợp đầu gồm: 

 

0,04 y 

27,2 160. 0,04 y 72x 64y 

Khi điện phân: 

Catot(-): thứ tự có thể xảy ra 

Anot(+): 

Fe 1e Fe 

 

3 

2 

2 

Cu 2e Cu 

2 

 

2H 2 e H * 

2 

Fe 2e Fe 

2Cl Cl 2e 

2 

mol FeCl2; y mol CuCl2; HCl 

mol Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu 

Vì ngừng điện phân khi catot có khí => dừng trước quá trình (*) 

Bảo toàn e: 

1 

1 

nCl 

 

2 

0,08 2 y 0,04 y mol 

2 

 

m m y.64 0,04 y .71 13,64g 

=> mgiảm Cu Cl 

2 

. Từ 1 

x 0,04 mol 

y 0,08 

mol 

=> Sau điện phân còn: nHCl dư = 0,1 mol; nF eCl 

0,16 0,04 0,08 0,28mol 

2 


3Fe 4H NO 3Fe NO 2H O 

2 3 

3 2 

0,075 Kết tủa gồm: 0,205 mol Ag; 0,66 mol AgCl 

m 

116,85 g 
















Câu 37 

T có 

Z gồm CH3OH và H2O 

E gồm: a mol 

M 

T 

Đốt cháy: 

32 

CH OH 

 

n 

3 

X C H 

O 

2n 

2 2 

 

 

và b mol 

C H 

 

O O nCO n 1 

H O 

n 

2n 

2 2 2 2 2 

C H 

 

O O mCO m 2 H O 

m 

2m 

4 4 2 2 2 

Khi phản ứng với NaOH 

muối + ancol 

C H 

 

O NaOH 

 

n 

m 

2n 

2 2 

C H 

 

O NaOH Muối + H2O 

2m 

4 4 

2 

=> Ta thấy: 

 

 

 

 

Y C H 

CO2 H2O X Y NaOH COO 

m 

O 

2m 

4 4 

n n n 2n n n 0,11mol 

m m m m 9,32g 

Bảo toàn nguyên tố: 

=> Với 46,6g E thì nNaOH pứ = 0,55 mol => nNaOH dư 0,05 mol 

=> 

E C H O 

m m m m 188,85 2.0,275 189,4g 

bình tăng 

H2 CH3OH H2O 

H O Na NaOH 

1 H 

2 

2 2 

1 

CH OH Na CH ONa H 

2 

3 3 2 

(Na sẽ thiếu) 

Bảo toàn khối lượng: mE + mdd NaOH = mrắn + mZ 

=> mrắn = 57,2g 

m m m m 

Z 

H OPu voi axit 3 

H2O dd NaOH 

2 

m m 13,4g 

3 

H2O Pu voi axit 

CH OH 

n n n 0,55mol 

NaOH pu H2O CH3OH 

H2O axit 

CH OH 

m 0,3 n 0,15 mol; n n 0,25mol 

3 

axitY CH OH X 

 

46,6g m 0,25. 14n 30 0,15. 14m 

60 

E 

5n 3m 

43 

m 5; m 6 thỏa mãn 

Y là 

C6H8O4 % m Y E 

46,35% 


Câu 38 

Trong không khí có: 

 

 

n 0,525 mol; n 2,1mol 

O2 N2 

 

đều có 1 C=C 

nN2 sau phản ứng = 2,2 mol => ntạo ra = 0,1 mol 

Hỗn hợp 2 amin no đơn chức đồng đẳng kế tiếp có công thức chung là: 

CnH 2n1O2 N 1,5n 0,75O2 nCO2 n 0,5 

H 

2O 0,5N 

2 

0,525 mol 0,1 mol 

0,525.0,5 0,1. 1,5n 0,75 

 

 

n 4;m 4 

n 

2,25 

=> 2 amino axit là H2NCH2COOH(Gly) và CH3CH(NH2)-COOH(Ala) với số mol lần lượt là x 

x y 2n 0, 2mol 


O2 

N2 

n 2, 25x 3,75 y 0,525 

x 0,15; y 0,05 mol 

x: y 

3:1 

Vậy tetrapeptit có 3Gly và 1Ala 

=> Số peptit thỏa mãn là: 4 
















Câu 39 

X gồm: CH4, C2H6O; C3H8O3; CnH2nO2 

=> Qui về CH4O; C3H8O 

n 

2n 

CH4 C3H8O3 

n 0,31 mol; n 0,305mol 

CO2 O2 

Coi hỗn hợp gồm: 

n n n 0,31 

c 

H2O CO2 

ancol 


C H O: cmol; C H O : bmol 

m 2m2 n 2n 

2 

n 2n 2n n 

2 2 2 

O X 

O CO H O 

c 2b 0,305.2 0,31.2 0,31 

c 

b 

0,16mol 

n 

0,16mol 

X 

Số C trung bình 

n 

/ 1,9375 

CO 2 

b 

=> axit có 1 C (hỗn hợp ancol có 

HCOOH , n 0,2 

mol 

NaOH 

C : C : C 

1 2 3 

=> chất rắn gồm: 0,16 mol HCOONa; 0,14 mol NaOH dư 

a12,48g 


Câu 40 

Qui hỗn hợp X về Al; Fe; O 

n 

n 

HNO3 

NO 

Có 

n 

0,6275mol 

n 

N2 

0,01mol 

n 

n 2n 4n 12n 10n 

O 

) 

0,15mol 

HNO3 O NO N2 NH4NO3 

NH4NO3 

0,01675mol 

n 2n 3n 10n 8n 0,564 mol 

NO3 muoi KL O NO N2 NH4NO3 

=> mmuối = mKL + mNO3 muối KL + 



THPT HÀN THUYÊN 


m NH 4 NO 3 

= 46,888g 








Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Câu 1: Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh. Trộn lẫn 

hai dung dịch trên thu được kết tủa. Hai chất X và Y tương ứng là 

A. KNO 3 và Na 2 CO 3 . B. Ba(NO 3 ) 2 và Na 2 CO 3 . 

C. Ba(NO 3 ) 2 và K 2 SO 4 D. Na 2 SO 4 và BaCl 2 . 

Câu 2: Axit nào sau đây là axit béo? 

A. Axit ađipic B. Axit glutamic C. Axit stearic D. Axit axetic 

Câu 3: Fructozơ không phản ứng được với chất nào sau đây? 

A. Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường B. H 2 (xúc tác Ni, to) 
















C. nước Br 2 . D. dung dịch AgNO3/NH3, to 

Câu 4: Hóa chất nào sau đây không được dùng khi sản xuất saccarozơ trong công nghiệp từ cây mía? 

A Vôi sữa. B. Khí sunfurơ. C. Khí cacbonic. D. Phèn chua. 

Câu 5: Thủy phân este Z trong môi trường axit thu được hai chất hữu cơ X và Y (MX < MY). Bằng một 

phản ứng có thể chuyển hoá X thành Y. Chất Z không thể là. 

A. metyl propionat B. etyl axetat. C. vinyl axetat D. metyl axetat. 

Câu 6: Cho tất cả các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 lần lượt tác 

dụng với: Na, dung dịch NaOH, dung dịch NaHCO3, dung dịch AgNO3/NH3, t o . Số phản ứng xảy ra là 

A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 

Câu 7: Chất khí nào sau đây được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất thuốc giảm đau dạ dày? 

A. CO2. B. CO C. CH4 D. N2. 

Câu 8: Hai chất đồng phân của nhau là 

A. amilozơ và amilopectin. B. xenlulozơ và tinh bột 

C. saccarozơ và glucozơ. D. fructozơ và glucozơ. 

Câu 9: Trong phân tử của các cacbohyđrat luôn có 

A. nhóm chức xetôn B. nhóm chức axit. C. nhóm chức anđehit D. nhóm chức ancol. 

Câu 10: Cho 0,1 mol tristearin tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được m gam 

glixerol. Giá trị của m là 

A. 9,2. B. 14,4. C. 4,6. D. 27,6. 

Câu 11: Ở điều kiện thường, cacbohiđrat nào sau đây không hòa tan được Cu(OH)2. 

A. saccarozơ B. fructozơ C. glucozơ D. xenlulozơ 

Câu 12: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH và C15H31COOH, số loại trieste 

được tạo ra tối đa là 

A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 

Câu 13: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là: 

A. Ag 2 O, NO 2 , O 2 B. Ag, NO 2 , O 2 C. Ag 2 O, NO, O 2 . D. Ag, NO, O 2 

Câu 14: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M 

và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO 2 là 

A. 0,015 B. 0,020 C. 0,010 D. 0,030. 

Câu 15: : Cho Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO 3 tạo 

thành khí Y; cho tinh thể KMnO 4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z. Các khí X, Y và Z lần 

lượt là 

A. SO 2 , O 2 và Cl 2 B. Cl 2 , O 2 và H 2 S. C. H 2 , O 2 và Cl 2 . D. H 2 , NO 2 và Cl 2 . 

Câu 16: Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H 2 SO 4 (loãng) bằng một thuốc thử là 

A. giấy quỳ tím B. BaCO 3 . C. Al D. Zn 

Câu 17: Lượng glucozơ cần dùng để tạo ra 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là 

A. 1,80gam B. 2,25gam C. 1,82gam D. 1,44gam 

Câu 18: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí 

A. NH 3 , SO 2 , CO, Cl 2 . B. N 2 , Cl 2 , O 2 , CO 2 , H 2 . 

C. N 2 , NO 2 , CO 2 , CH 4 , H 2 D. NH 3 , O 2 , N 2 , CH 4 , H 2 

Câu 19: Isoamyl axetat là este có mùi chuối chín có khối lượng phân tử là 

A. 116 B. 144 C. 102 D. 130 

Câu 20: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào 

4 dung dịch trên, thêm tiếp dung dịch NH 3 đặc (dư) vào thì sau khi kết thúc các phản ứng số chất kết tủa 

thu được là 

A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 

Câu 21: Trong các thí nghiệm sau: 

(1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF. 

(2) Cho khí SO2tác dụng với khí H2S. 

(3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng. 

(4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc. 

(5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH. 

(6) Cho khí O3 tác dụng với Ag. 

(7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng 














Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là 

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 

Câu 22: Một phân tử saccarozơ có 

A. một gốc β-glucozơ và một gốc α-fructozơ B. một gốc α-glucozơ và một gốc β-fructozơ C. một gốc 

β-glucozơ và một gốc β-fructozơ 

D. hai gốc α-glucozơ 

Câu 23: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là 

A. SO2 và NO2 B. CH4 và NH3 C. CO và CH4 D. CO và CO2. 

Câu 24: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu 

với dung dịch HNO 3 đặc, nóng là 

A. 8 B. 10 C. 11 D. 9 

Câu 25: Ở điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng sau: 

(a) 2C + Ca → CaC 2 . (b) C + 2H 2 → CH 4 . 

(c) C + CO 2 → 2CO. (d) 3C + 4Al → Al 4 C 3 . 

Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng 

A. (a) B. (b) C. (c) D. (d) 

Câu 26: : Chất nào sau đây vừa tác dụng được với dung dịch NaOH, vừa tác dụng được với nước Br 2 ? 

A. CH 3 CH 2 CH 2 OH B. CH 3 CH 2 COOH C. CH 2 =CHCOOH D. CH 3 COOCH 3 . 

Câu 27: Để điều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng ít nhất V lít axit nitric 94,5% 

(D = 1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư. Giá trị của V là 

A. 36 B. 60 C. 24 D. 40 

Câu 28: Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại đisaccarit? 

A. Xenlulozơ B. Glucozơ C. Saccarozơ D. Amilozơ 

Câu 29: Đốt cháy 24,48 gam hỗn hợp X gồm glucozơ và saccacrozơ cần dùng 0,84 mol O 2 . Mặt khác 

đun nóng 24,48 gam X trong môi trường axit, thu được hỗn hợp Y gồm các hợp chất hữu cơ. Cho toàn bộ 

Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 đun nóng, thu được m gam Ag 

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 43,20 gam B. 25,92 gam C. 34,56 gam D. 30,24 gam 

Câu 30: Đun nóng 14,64 gam este X (C 7 H 6 O 2 ) cần dùng 120 gam dung dịch NaOH 8%. Cô cạn dung 

dịch thu được lượng muối khan là 


Câu 31: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO 3 31,5%. Sau khi kết thúc phản 

ứng thu được dung dịch X và 0,12 mol khí NO duy nhất. Cô cạn dung dịch X thu được (2,5m + 8,49) gam 

muối khan. Kim loại M là 

A. Ca B. Mg C. Zn D. Cu 

Câu 32: Hỗn hợp X gồm OHC-C≡C-CHO; HOOC-C≡C-COOH, OHC-C≡C-COOH. Cho m gam hỗn 

hợp X tác dụng với dd AgNO3 trong nước amoniac dư (đun nóng nhẹ) thu được 43,2 gam Ag. Mặt khác 

m gam hỗn hợp X tác dụng với NaHCO3 dư thu được 11,648 lít CO2 (đktc). Thêm m’ gam glucozơ vào 

m gam hỗn hợp X sau đó đem đốt cần 60,032 lít O2 (đktc), sản phẩm sinh ra được hấp thụ vào dung dịch 

Ba(OH)2 dư thu được 614,64 gam kết tủa. Giá trị của (m+ m’) là 

A. 94,28 B. 88,24 C. 96,14 D. 86,42 

Câu 33: X, Y, Z, T là một trong số các dung dịch sau: glucozơ; fructozơ; glixerol; phenol. Thực 

hiện các thí nghiệm để nhận biết chúng và có kết quả như sau: 

Chất Y Z X T 

Dung dịch 

Xuất hiện kết 

Xuất hiện kết tủa 

AgNO3/NH3, đun nhẹ tủa bạc trắng 

bạc trắng 




Nước Br2 Nhạt màu Xuất hiện kết tủa 

trắng 

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là. 

A. fructozơ, glucozơ, glixerol, phenol B. phenol, glucozơ, glixerol, fructozơ 

C. glucozơ, fructozơ, phenol, glixerol D. fructozơ, glucozơ, phenol, glixerol 

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 10,58 gam hỗn hợp X chứa ba este đều đơn chức, mạch hở bằng lượng oxi 

vừa đủ, thu được 8,96 lít khí CO 2 (đktc). Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn 10,58 gam X cần dùng 0,07 mol 















H 2 (xúc tác, t o ) thu được hỗn hợp Y. Đun nóng toàn bộ Y với 250 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung 

dịch sau phản ứng, thu được một ancol Z duy nhất và m gam rắn khan. Giá trị của m là 

A. 15,60 B. 15,46 C. 13,36 D. 15,45 

Câu 35: Thủy phân hoàn toàn chất béo X trong môi trường axit, thu được axit oleic và axit stearic có tỉ lệ 

mol tương ứng 1:2. Khối lượng phân tử của X là 

A. 886 B. 890 C. 884 D. 888 

Câu 36: Đốt cháy X cũng như Y với lượng oxi vừa đủ, luôn thu được CO 2 có số mol bằng số mol O 2 đã 

phản ứng. Biết rằng X, Y (M X < M Y ) là hai este đều mạch hở, không phân nhánh và không chứa nhóm 

chức khác. Đun nóng 30,24 gam hỗn hợp E chứa X, Y (số mol của X gấp 1,5 lần số mol Y) cần dùng 400 

ml dung dịch KOH 1M, thu được hỗn hợp F chứa 2 ancol và hỗn hợp chứa 2 muối. Dẫn toàn bộ F qua 

bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 15,2 gam. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối cần dùng 0,42 

mol O 2 . Tổng số nguyên tử có trong Y là 

A. 21 B. 20 C. 22 D. 19 


A. Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra sorbitol 

B. Xenlulozơ tan tốt trong nước và etanol 

C. Saccarozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. 

D. Thủy phân hoàn toàn tinh bột trong dung dịch H 2 SO 4 , đun nóng, tạo ra fructozơ 

Câu 38: Từ m gam tinh bột điều chế ancol etylic bằng phương pháp lên men với hiệu suất của cả quá 

trình là 75%. Lượng CO 2 sinh ra từ quá trình trên được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 thu 

được 50 gam kết tủa và dung dịch X. Thêm dung dịch NaOH 1M vào X, để lượng kết tủa thu được là lớn 

nhất thì cần tối thiểu 100 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là 

A. . 75,6 gam B. 64,8 gam C. 84,0 gam D. 59,4 gam 

Câu 39: Hòa tan 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M và H 2 SO 4 0,1M. Cô cạn dung dịch 

thu được sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan? 


Câu 40: Có bốn dung dịch riêng biệt được đánh số: (1) H 2 SO 4 1M, (2)HCl 1M; (3)KNO3 1M và 

(4)HNO 3 1M. Lấy ba trong bốn dung dịch trên có cùng thể tích trộn với nhau, rồi thêm bột Cu dư vào, 

đun nhẹ, thu được V lít khí NO (đktc). Hỏi trộn với tổ hợp nào sau đây thì thể tích khí NO là lớn nhất? 

A. (1), (2) và (3) B. (1), (2) và (4) C. (1), (3) và (4) D. (2), (3) và (4) 














Đáp án 

1 B 11 D 21 C 31 C 

2 C 12 C 22 B 32 B 

3 C 13 B 23 A 33 A 

4 D 14 C 24 B 34 A 

5 A 15 C 25 C 35 D 

6 C 16 B 26 C 36 A 

7 A 17 B 27 D 37 A 

8 D 18 D 28 C 38 A 

9 D 19 D 29 D 39 D 

10 A 20 D 30 A 40 B 

HƯỚNG DẪN GIẢI 


Ta có dung dịch Y làm quỳ tím hóa xanh →loại đáp án C,D vì K2SO4 và BaCl2 không làm đổi màu quỳ 

tím. Trộn dung dịch X và Y lại với nhau thu được kết tủa → loại A, chọn B 

PTHH: Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ +2NaNO3 


Axit Stearic là axit béo, có công thức là C17H35COOH. Chú ý: Axit béo là axit đơn chức, có mạch 

Cacbon không phân nhánh và số nguyên tử C chẵn (C12 → C24). 


Fructozơ không phản ứng đươc với nước Brom. 

Chú ý: Fructozơ có tính chất của 1 ancol đa chức nên nó tác dụng được với dung dịch Cu(OH)2 , có tính 

chất của xeton nên tác dụng với H2 tạo thành Sobitol. Mặc dù nó không có nhóm –CHO nhưng vẫn có 

phản ứng tráng gương và tác dụng với Cu(OH)2/OH − , t 0 vì trong môi trường bazơ tồn tại cân bằng: 

 

OH 

Fructozo Glucozo 


Trong quá trình sản xuất mía từ saccarozơ không dùng đến phèn chua. Người ta dùng vôi sữa để loại bỏ 

tạp chất, dùng khí cabonic để lọc bỏ CaCO3, dùng khí sunfurơ để tẩy màu. 


Phân tích: Thủy phân este Z trong môi trường axit thu được 2 chất hữu cơ X, Y trong đó MX < MY nên 

Y là axit hữu cơ, còn X là ancol hoặc anđehit, xeton. Bằng 1 phản ứng có thể chuyển hóa X thành Y vậy 

ta có: 

A. Metyl propionat 

 

H 

CH3CH2COOCH3 CH3CH 2COOH CH3OH 

Từ CH3OH không thể chuyển hóa thành CH3CH2COOH bằng 1 phản ứng. 

B. Etyl axetat 

 

H 

CH3COOCH2CH3 CH3COOH C2H5OH 

giam 

C2H5OH O men 

2 

 

CH3COOH H 

2O 

C. Vinyl axetat 

 

H 

CH3COOCH CH 

2 CH3COOH CH3CHO H2O 

1 

2 

Mn 

CH3CHO O2 o CH 

t 

3COOH 

2 


D. Metyl axetat 

 

H 

CH3COOCH 3 CH3COOH CH3 

OH 

o 

t 

3 

 

3 

CH OH CO CH COOH 




Các đồng phân đơn chức, mạch hở có công thức phân tử là C2H4O2 là CH3COOH, HCOOCH3 















CH3COOH là axit nên có thể tác dụng với Na, NaOH, NaHCO3, AgNO3/NH3 

1 

CH COOH Na CH COONa H 

2 

3 3 2 

CH COOH NaHCO CH COONa CO H O 

3 3 3 2 2 

CH COOH NH CH COONH 

3 3 3 4 

; 

CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 

HCOOCH3 có phản ứng tráng bạc và NaOH 

Chú ý: Nhiều em sẽ không chọn được đáp án vì đồng phân của C2H4O2 còn có OH − CH2 − CHO. 

Nhưng các em quên rằng OH − CH2 − CHO là tạp chức trong khi đề bài yêu cầu là đơn chức. 

Hoặc là các em sẽ quên 1 chú ý quan trọng là các axit trừ HCOOH sẽ không tham gia phản ứng tráng 

gương nhưng sẽ xảy ra phản ứng axit với bazơ 


Chất khí được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất thuốc giảm đau dạ dày là CO2 . Vì CO2 có 

khản năng dập tắt đám cháy và nó điều chế được NaHCO3 là chất làm giảm đau dạ dày. 


Hai chất là đồng phân của nhau là Glucozơ và Fructozơ, đều có công thức là C6H12O6 

Chú ý: Nhiều em sẽ chọn đáp án B là xenlulozơ và tinh bột là đồng phân của nhau vì cùng có công thức 

là (C6H10O5)n nhưng quên mất rằng chỉ số n có thể khác nhau. 


Trong phân tử của cacbohyđrat luôn có nhóm ancol. 


( C H COO) C H 3 NaOH 3C H COONa C H ( OH ) 

17 35 3 3 5 17 35 3 5 3 


0,1 

0,1 

n n 0,1 mol m 0,1.92 9,2g 

glixerol tristearin glixerol 


Ở điều kiện thường xenlulozơ không hòa tan được Cu(OH) 2 


Số trieste được tạo thành khi cho glixerol tác dụng với 2 axit béo là 6 

 

C H COO C H ; C H COO C H ; C H COO, C H COO, C H COO C H ; 

17 35 3 3 5 15 31 3 3 5 17 35 17 35 15 31 3 5 

( C H COO, C H COO, 

C H COO) 

C H ; 

17 35 15 31 17 35 3 5 

( C H COO, C H COO, C H COO) C H ;( C H COO, C H COO, C H COO) 

C H ; 

15 31 15 31 17 35 3 5 15 31 17 35 15 31 3 5 

Chọn B 

o 

t 

1 

Khi nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là AgNO3 Ag NO2 O2 

2 


Nhỏ từ từ 0,03 mol HCl vào 0,02 mol Na2CO3 và 0,02 mol NaHCO3 thì trước tiên có phản ứng: 

2 

H CO HCO 

 

3 

() 1 

0,02 0,02 0,02 

 

H HCO CO H O 

0,01 0,04 0,01 

 

3 2 2 

(2) 

Từ (1) suy ra: n n 2 0,02 mol n 0,03 0,02 0,01 mol 

 

H (1) CO 3 

HCl (con lai) 

 

n 0,02 0,02 0,04 

HCO3 

Từ (2) suy ra sau phản ứng (2) HCO 3 

dư, H hết nên số mol CO2 tính theo 

HCl 

n n 0,01mol 

CO2 

HCl 


Fe H 

2SO4 FeSO4 H 

2 

( X ) 

o 

t 

Nhiệt phân KNO3: KNO KNO O Y 

 

1 

2 

3 2 2 

; 

Câu 13: 














5 

KMnO4 8 HClđ 

KCl MnCl2 Cl2 ( Z) 

4H2O 

2 

Vậy các khí X,Y,Z lần lượt là H2, O2, Cl2. 


Ta cho BaCO3 lần lượt vào các dung dịch KOH, HCl, H2SO4 ta thấy hiện tượng sau: 

Mẫu nào vừa có khí thoát ra vừa có kết tủa xuất hiện thì đó là mẫu H2SO4. 

BaCO H SO BaSO CO H O 

3 2 4 4 2 2 

Mẫu nào chỉ có khí thoát ra thì mẫu đó là HCl 

BaCO 2 HCl BaCl CO H O 

3 2 2 2 

Mẫu còn lại không có hiện tượng gì là mẫu KOH. 


OH − CH2 − [(OH) − CH−]4CHO + H2 → OH − CH2 − [(OH) − CH −]4CH2OH (Sobitol) 

nGlucozơ = nsobitol = 

1,82 

182 

= 0,01mol 

Với hiệu suất 80% thì lượng Glucozơ cần dùng là: 

0,01.180 

2,25g 

80% 


Chú ý: Để làm khô các khí thì các khí đó không phản ứng với chất cần dùng. Vậy ở đây ta có thể dùng 

NaOH để làm khô các khí mà không phản ứng với NaOH. 

A. Loại vì có SO2 , Cl2 tác dụng được với NaOH 

B. Loại vì có CO2 , Cl2 tác dụng được với NaOH 

C. Loại vì có CO2 ,NO2 tác dụng được với NaOH 


Este Isoamyl axetat có công thức là: CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 ↔ C7H14O2 

Vậy phân tử khối của Isoamyl axetat là 130 g/mol. 


Cho KOH dư lần lượt vào các chất, sau đó lại thêm NH3 dư vào, ta có PTHH 

1. CuCl2 KOH + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ +2KCl 

Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3 )4 ](OH)2 

2. ZnCl2 KOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 ↓ +2KCl 

Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3 )4 ](OH)2 

3. FeCl3 KOH + FeCl3 → Fe(OH)3 ↓ +3KCl 

4. AlCl3 KOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ +3KCl 

KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O 

Vậy cuối cùng chỉ có FeCl3 là tạo kết tủa 


(a) Cho SiO2 tác dụng với axit HF: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O 

(b) Cho SO2 tác dụng với H2S: SO2 + 2H2S → 3S +2H2O 

(c) Cho NH3 tác dụng với CuO: 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O 

(d) Cho CaOCl2 tác dụng với HClđặc: CaOCl2 + 2HClđặc → CaCl2 + Cl2 + H2O 

(e) Cho Si tác dụng với NaOH∶ Si + 2NaOH+ H2O → Na2SiO3 + 2H2 

(f) Cho O3 tác dụng với Ag: O3 + 2Ag → Ag2O +O2 

(g) Cho NH4Cl tác dụng với NaNO2 đun nóng:NH4Cl + NaNO2 → NaCl+ N2 +2H2O 

Vậy số đơn chất được tạo thành là: 6 


Một phân tử saccarozơ có 1 gốc α-glucozơ và 1 gốc β- fructozơ liên kết với nhau. 


Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là: SO2 và NO2 


Cu+ 4HNO3 đặc nóng → Cu(NO3 )2 +2NO2 + 2H2O 

Tổng hệ số tất cả các chất trong phương trình là: 1+4+1+2+2=10 


Tính khử của Cacbon là sự tăng số oxi hóa của Cacbon 
















(a) 

(b) 

(c) 

2 C Ca CaC 

0 1 

2 

C 2 H C H 

0 4 

2 4 

C C O C O 

0 4 2 

2 

→ loại 

→ loại 

→ Chọn 

(d) 

→ loại 


Chất vừa tác dụng được với NaOH, vừa tác dụng được với Br2 thì đó là este hoặc axit không no. Vậy đó 

chính là CH2 = CH− COOH 


3C 4 Al Al C 

0 4 

4 3 

H2SO4 

 

 

C6H7O2 OH 3 

3 

n nHNO3 

C6H7O2 ONO2 n xenlulozo trinitrat 3nH 3 

 

2O 

540 180 

n 

xenlulozo trinitrat 

 

53460 

297 

180 mol 

Vì hiệu suất là 60% nên số mol HNO3 cần dùng là: 

HNO3 

dd 

60% 94,5% 

. 

180 56700 

.3 900mol m 900.63 56700g m 60000g 

m dd 

60000 

Ta có mdd=V.D V 

= = 40000ml 

= 40l 

D 1,5 


Cacbohiđrat thuộc loại đisaccarit là Saccarozơ. 

Chú ý: Nhóm đisaccarit là những chất khi thủy phân thu được 2 monosaccarit gồm Saccarozơ và 

Mantozơ. 


Gọi số mol Glucozơ và Saccarozơ lần lượt là x,y mol 

C6H12O6 +6O2 → 6CO2 + 6H2O 

C12H22O11 + 12O2 → 12CO2 + 11H2O 

m 180x 342y 24,48 x 

0,06 

 

 

 

nO 

6x12 0,84 y 0,04 

2 

 

Khi thủy phân X chỉ có Saccarozơ bị thủy phân: 

Saccarozơ →Glucozơ+Fructozơ 

0,04 → 0,04 → 0,04 

Sau khi thủy phân : nglucozơ = 0,06+ 0,04 = 0,1; nfructozơ = 0,04 


AgNO3 / NH3 AgNO3 / NH3 

Glucozo 2Ag Fructozo 2Ag 

0,1 0,2 0,04 0,08 

Vậy tổng số mol Ag là: 0,2+0,08=0,28 mol.→ mAg = 0,28.108 = 30,24g 

Câu 30: Chọn A 

14,64 120.8% 

nX 

0,12 mol, nNaOH 

0,24 

122 40 

X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:2 , mà X có CT là C7H6O2 nên X có dạng HCOOC6H5 

HCOOC H 2NaOH HCOONa C H ONa H O 

6 5 6 5 2 

0,12 0,24 0,12 0,12 

Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. 

Vậy m = mHCOONa + m = 0,12.68 +0,12.116 = 22,08g 


C6H5ONa 


n 

0,56 2x 

 

M : 

n 

 

M HNO3;0,68 NO3 : 0,56 x NO : 0,12 H2O 

 

 

NH4 

: x 

 

















n 

HNO3 

136.31,5% 

0,68 mol 

63 

Gọi số mol 

NH 

4 

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N ta có: 

HNO 

 

3 NO 

 

NO3 NH4 NO3 

là x mol 

n n n n n 0,68 0,12 x 0,56 x 

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X ta có: 

0,56 2x 

n. 

n n n n n n 

 

M NH4 NO3 

M 

n 

n 5 2 

M M ne N 3e N 

N 8e N 

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 

0,56 2 x . n 0,12.3 8x x 0,02 

n 



X M 

 

NO3 NH4 

5 3 

m m m m m (0,56 0,02).62 0,02.18 2,5m 8,49 m 16,9g 

0,52 0,52 M 65 

nM 

mM 

. M 16,9 M : Zn 

n n n 2 


Hỗn hợp X ta có thể quy đổi về CHO, COOH và C 

CHO 

: 0,2 

COOH 

: 0,52 

 

C: 

a 

 

C6H12O6 

: b 


O : 2,68 CO :3,12 H O : 0,36 6 b(1) 

2 2 2 

1 1 43,2 

nCHO 2 nAg nCHO nAg 

. 0,2 

2 2 108 

11,648 

nCOOH nNaHCO n 

0,52 

3 CO 

 

2 

22,4 

Gọi số mol C và C6H12O6 lần lượt là a,b mol. 

Sau khi thêm m’ gam C6H12O6 vào m gam X rồi đốt cháy ta có: 

614,64 

nCO 

2(1) 

nBaCO 

3,12 0,2 0,52 a 6b a 6b 

2,4 2 

3 

197 

Áp dụng định luật bảo toàn H vào (1), ta có: 

60,032 

nH 1 2 6 0,36 6 ; 1 

2,68 

2O nCHO nCOOH b b nO 

 

2 

22,4 

Từ (1) ta có: nCO 2 ( X ) 

nCO 2 (1) 

nCO 2 ( C6H12O6 ) 

3,12 6 b ; nH2 

O( X ) 

0,36 

Ta có X đều có dạng C4H2On nên khi đốt cháy sẽ cho tỉ lệ mol 

CO : H O 4: 1 3,12 6b 0,36.4 b 0,28. 

2 2 

Từ (2) suy ra a=0,72 

Vậy m + m’ = 0,2.29 +0.52.45 +0,72.12 + 0,28.180 = 88,24g 


Y vừa có phản ứng tráng bạc vừa làm nhạt màu nước Brom vậy Y là Glucozơ. 

Z vừa không tham gia phản ứng tráng bạc, vừa không làm nhạt màu nước Brom vậy Z là Glixerol. 

T không tham gia tráng bạc nhưng khi tác dụng với nước Brom lại xuất hiện kết tủa trắng, vậy T là 

Phenol. 

X có tham gia phản ứng tráng bạc nhưng không tác dụng với dung dịch Brom, vậy X là Fructozơ. 


Đốt cháy 10,58g hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức, mạch hở ta có: nCO2 = 0,4 mol. 

Mặt khác hiđro hóa hoàn toàn 10,58g hỗn hợp X cần 0,07 mol H2. Vậy 0,07 mol H2 chính là số mol liên 

kết π trong mạch Cacbon của 3 este. 

n n 0,07 n 0,4 0,07 0,33 


CO2 H2O H2O 

 













Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng đốt cháy ta có: 

m m m m m 0,4.44 0,33.18 10,58 12,96g n 0,405 

X O2 CO2 H2O O2 O2 

định luật bảo toàn nguyên tố O ta có: 

0,4 

2nX 2nO 2n 0,16 2,5 

2 CO 

n 

2 H2O nX mol n 

C 

0,16 

Áp dụng 

Vậy phải có 1 este có 2C. Vậy este đó phải là HCOOCH3 . 

Theo đề bài ta thấy thủy phân Y trong NaOH chỉ thu được 1 ancol duy nhất, vậy ancol đó là CH3OH. 

Vậy CT trung bình cuả 3 este sau khi hiđro hóa là R̅ COOCH3(Y) 

m m m 10,58 0,07.2 10,72g 

Y X H2 

R̅ COOCH3 + NaOH → R̅ COONa + CH3OH 

O,16 → 0,25 → 0,16 


m m m m m 10,72 0,25.40 0,16.32 15,6g 

Y NaOH CH3OH 


Ta có: Axit oleic là: C17H33COOH, axit stearic là C17H35COOH 

Khi thủy phân chất béo X thu được axit oleic và axit stearic có tỉ lệ mol 1:2 nên trong X có 1 nhóm 

C17H33COO – 

Và 2 nhóm C17H35COO −. Chất béo luôn có dạng (R̅ COO)3C3H5 . 

Vậy khối lượng phân tử X là: (281 2.283 41 8 


2 Este + KOH → 2 muối và 2 ancol (1) 

nKOH = 0,4 mol. Vậy suy ra khi ancol phản ứng với Na thu được khí 

) 88 

Khi cho ancol tác dụng với Na dư thấy khối lượng bình tăng 

15,2g m m 15,2 m 15,6g 

ancol H2 

ancol 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (1) ta có: 

m m m m m 30,24 0,4.56 15,6 37,04 g 

este KOH muoi ancol muoi 

Gọi Công thức chung của 2 muối là CxHyCOOK 

Khi đốt cháy muối cần 0,42 mol O2: 

CxHyCOOK: 

2 2 2 3 2 

 

0,4 O : 0, 42 CO K CO : 0,2 H O 2 

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố K, ta có 

Gọi số mol CO2 và H2O lần lượt là a, b mol. 

Áp dụng định luật bảo toàn O vào (2) ta có : 

 

2a b 0,4.2 0,42.2 0,2.3 1,04 3 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng vào (2) ta có: 

CO2 H2O 

CxH yCOOK K2CO3 K2CO3 

H 

2 

n 0,5n 0,2 mol 

H2 

n 2n n 0,2 

m m 37,04 0,42.32 0,2.138 22,88 44a 18b 

4 

Từ (3) và (4) suy ra a=0,52 và b=0 

Từ đó ta suy ra trong cả hai muối đều không có H 

Gọi công thức muối của X là KOOC − Ca − COOK: x mol 

Gọi công thức muối của Y là KOOC − Cb −COOK: y mol 

Áp dụng định luật bảo toàn K ta có: 2x2y 

0,4 5 

Theo bài ra ta có: 

 

x1,5 y 0 6 

Từ (5) và (6) ta có: x 0,12 và y 0,08 

 


 

m 0,12. 83.2 12a 0,08. 83.2 12b 37,04 3a 2b 

8 

muoi 

Este mạch hở nên cả 2 ancol đều phải là ancol đơn chức. Khi đốt este có số mol CO2 bằng số mol O2 

phản ứng mà este 2 chức nên cả 2 este đều có 8H, các gốc axit không có H nên tổng số H trong 2 gốc 

ancol của mỗi este đều là 8H. 

Mặt khác n n 0,4 . 

F 

KOH 

Theo ta tính trên m 15,6g MOH 39 → 2 ancol đó chính là CH3OH và C2H5OH. 

ancol 



 

OH 

. 













Vì MX < MY nên a = 0, b = 4 là nghiệm duy nhất thỏa mãn. 

Vậy công thức 2 este đó là: 

X: CH3OOC −COOC2H5 và Y: CH3 −OOC −C ≡ C− C ≡ C− COO − C2H5 

Vậy trong Y có 21 nguyên tử. 


B. Sai vì Xenlulozơ không tan trong nước, không tan trong các dung môi hữu cơ. 

C. Sai vì Saccarozơ không có khản năng tráng bạc. 

D. Sai vì khi thủy phân hoàn toàn tinh bột trong dung dịch H2SO4 , đun nóng tạo ra glucozơ. 


(C6H10O5 )n → nC6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 (1) 

Phân tích: Khi cho cho hấp thu CO2 vào Ca(OH)2 thu được dung dịch X. Cho dung dịch NaOH vào X 

lại thấy xuất hiện kết tủa, chứng tỏ trong X có Ca(HCO3)2 . 

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 

Để thu được kết tủa lớn nhất khi cho NaOH vào X ta có PTHH: 

NaOH +Ca(HCO3)2 → CaCO3 + NaHCO3 + H2O 

50 

n 

3 

nNaOH 

0,1 mol, nCaCO 

0,5 

Ca HCO 

2 

3 

100 

n 2n n 0,1.2 0,5 0,7 

 

CO2 Ca HCO3 CaCO 

2 

3 

Từ (1) suy ra: ntinh bột 

 

1 

n 

2 

CO2 

 

0,35 mol 

Vì hiệu suất của của quá trình là 75% nên ta có khối lượng tinh bột cần dùng là: 


8,4 

nFe 0,15, nHCl 0,5.0,2 0,1, nH 0,05 

2SO 

 

4 

56 

n = 0,1 0,05.2 0,2 mol 

H 

2 

Fe 2 H 

 

Fe H 

2 

0,15 0,2 0,1 

Vậy sau phản ứng Fe dư , H hết. 

1 

n 2 

0,1 

Fe 

H 

2 

n mol 

 

Cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ gồm 

Vậy khối lượng muối khan là: 0,1.56 0,1.35,5 0,05.96 13,95g 


Phân tích: 

n n n n 1 mol 

Đặt 

H2SO4 HCl KNO3 HNO3 

Fe , Cl , SO . 

2 2 

4 

 

- Xét trường hợp trộn H2SO4(1) với HCl(2) và KNO3(3): 

n 

 

n 

 

 

H 

 

NO3 

 

 

3 

1 


2 

3 2 

BĐ 3 1 

SPƯ 0 0,25 0,75 

- Xét trường hợp trộn H2SO4(1) với HCl(2) và HNO3(4): 

n 4 

H 

 

n 1 

NO3 

2 

3Cu 8H 2NO3 3Cu 2NO 4H 2O 

BĐ 4 1 



0,35.162 

75,6 

75% = g 














SPƯ 0 0 1 

- Xét trường hợp trộn H2SO4(1) với KNO3(3) và HNO3(4) : 

 

 

 

 

n 

n 

 

H 

 

NO3 

 

 

3 

2 


2 

3 2 

BĐ 3 2 

SPƯ 0 1,75 0,75 

- Xét trường hợp trộn HCl (1)với KNO3 (3)và HNO3(4) 

n 2 

H 

 

n 2 

NO 

 

3 


2 

3 2 

BĐ 2 2 

SPƯ 0 1,875 0,125 

Vậy khi trộn H2SO4(1) với HCl(2) và HNO3(4) ta sẽ thu được thể tích NO là lớn nhất nếu cho hỗn hợp 

tác dụng với Cu. 

Gửi nhận xét, góp ý, khiếu nại ở đây : http://dethithpt.com/gopyhoa/ 

SỞ GD ĐT 











Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 






Câu 2: Vinyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là: 

A. CH3COOCH2-CH3 B. CH3COOCH3 

C. CH3COOCH=CH2 D. CH2=CH-COOCH3 

Câu 3: Trong điều kiện thường, X là chất rắn, dạng sợi màu trắng. Phân tử X có cấu trúc mạch không 

phân nhánh, không xoắn. Thủy phân X trong môi axit, thu được glucozơ.Tên gọi của X là: 

A. Fructozơ B. Amilopectin C. Xenlulozơ D. Saccarozơ 










Câu 6: Hợp chất không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm là: 















Câu 7: Glucozơ lên men thành ancol etylic theo phản ứng sau: 

men 

6 12 6 0 2 5 2 

3035 C 




Để thu được 92 gam C2H5OH cần dùng m gam glucozơ. Biết hiệu suất của quá trình lên men là 60%. 

Giá trị m là: 

A. 360 B. 108 C. 300 D. 270 

Câu 8: Đun nóng 14,6 gam Gly-Ala với lượng dư dung dịch NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn 

toàn, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị m là: 

A. 22,6 B. 18,6 C. 20,8 D. 16,8 

Câu 9: Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit ? 

A. CH3COOC2H5 B. HCOONH4 C. C2H5NH2 D. H2NCH2COOH 

Câu 10: Thủy phân 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy 

ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch, thu được m gam chất rắn khan. Gía trị của m là: 

A. 8,20 B. 10,40 C. 8,56 D. 3,28 

Câu 11: Cho m gam hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra 

hoàn toàn, thu được 4,48 lít H2 (đktc) và 2,0 gam kim loại không tan. Gía trị của m là: 

A. 8,5 B. 18,0 C. 15,0 D. 16,0 

Câu 12: Xà phòng hóa tristearin bằng NaOH, thu được glixerol và chất X. Chất X là: 

A. CH3[CH2]16(COOH)3 B. CH3[CH2]16COOH 

C. CH3[CH2]16(COONa)3 D. CH3[CH2]16COONa 

Câu 13: Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cu, Fe, K. Số kim loại trong dãy tác dụng với H2O tạo dung 

dịch bazơ là: 

A. 2 B. 4 C. 3 D. 1 

Câu 14: Polime nào sau đây là polime thiên nhiên ? 

A. Amilozơ B. Nilon-6,6 C. Cao su isopren D. Cao su buna 

Câu 15: Đường fructozơ có nhiều trong mật ong, ngoài ra còn có trong các loại hoa quả và rau xanh 

như ổi, cam, xoài, rau diếp xoắn, cà chua…rất tốt cho sức khỏe. Công thức phân tử của fructozơ là: 

A. C12H22O11 B. C6H12O6 C. C6H10O5 D. CH3COOH 

Câu 16: Polime nào sau đây có cấu trúc mạch phân nhánh ? 

A. Amilopectin B. Xenlulozơ C. Cao su isopren D. PVC 

Câu 17: Ở điều kiện thường, amin X là chất lỏng, dễ bị oxi hóa khi để ngoài không khí. Dung dịch X 

không làm đổi màu quỳ tím nhưng tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng. Amin X là: 

A. anilin B. metylamin C. đimetylamin D. benzylamin 

Câu 18: Cho 9,0 gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 (đun 

nóng), thu được m gam Ag.Gía trị của m là : 

A. 16,2 B. 21,6 C. 5,4 D. 10,8 

Câu 19: Hai chất nào sau đây đều tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime ? 

A. Vinyl clorua và caprolactam B. Axit aminoaxetic và protein 

C. Etan và propilen D. Butan-1,3-đien và alanin 

Câu 20: Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại bằng khí CO (dư) theo sơ đồ hình vẽ: 


Oxit X là: 

A. Al2O3 B. K2O C. CuO D. MgO 

Câu 21: Một đoạn mạch PVC có 1000 mắt xích. Khối lượng của đoạn mạch đó là: 


Câu 22: Cho C2H4(OH)2 phản ứng với hỗn hợp gồm CH3COOH và HCOOH trong môi trường axit 

(H2SO4), thu được tối đa số este thuần chức là: 













A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 

Câu 23: Ba dung dịch: glucozơ, saccarozơ và fructozơ có tính chất chung nào sau đây ? 

A. Đun nóng với Cu(OH)2 có kết tủa đỏ gạch. 

B. Hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam. 

C. Đều tác dụng với dung AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag. 

D. Đều tham gia phản ứng thủy phân. 

Câu 24: Chất ở trạng thái lỏng ở điều kiện thường là: 

A. Natri axetat B. Tripanmetin C. Triolein D. Natri fomat 

Câu 25: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO và Cu (trong đó sắt chiếm 52,5% về khối lượng). Cho m gam X 

tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M dư, thu được dung dịch Y và còn lại 0,2 m gam chất rắn 

không tan. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y thu được khí NO và 141,6 gam kết tủa. Biết các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là: 

A. 20 B. 32 C. 36 D. 24 


axit, tổng số nhóm –CO-NH- trong 2 phân tử là 5 ) với tỉ lệ mol X : Y=1 : 3. Khi thủy phân hoàn toàn 

m gam M thu được 81 gam glyxin và 42,72 gam alanin. Giá trị của m là: 

A. 116,28 B. 109,5 C. 104,28 D. 110,28 

Câu 27: Cho 34 gam hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức mạch hở đều thuộc hợp chất thơm (tỉ khối hơi 

của X so với O2 luôn bằng 4,25 với mọi tỉ lệ mol của 2 este). Cho X tác dụng vừa đủ với 175 ml dung 

dịch NaOH 2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp Y gồm hai muối khan. Thành phần 

phần trăm về khối lượng của 2 muối trong Y là: 

A. 46,58% và 53,42% B. 56,67% và 43,33% C. 55,43% và 55,57% D. 35,6% và 64,4% 


(a) Thủy phân hoàn toàn vinyl axetat bằng NaOH thu được natri axetat và andehit fomic. 

(b) Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. 

(c) Ở điều kiện thường anilin là chất khí. 

(d) Tinh bột thuộc loại polisaccarit. 

(e) Ở điều kiện thích hợp triolein tham gia phản ứng cộng hợp H2. 


A. 2 B. 4 C. 5 D. 3 

Câu 29: Cho 0,05 mol hỗn hợp 2 este đơn chức X và Y phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 

được hỗn hợp các chất hữu cơ Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được 0,12 mol CO2 và 0,03 mol Na2CO3 

.Nếu làm bay hơi hỗn hợp Z thu được m gam chất rắn khan .Giá trị của m là: 

A. 3,48 B. 2,34 C. 4,56 D. 5,64 

Câu 30: Cho các chất sau: amilozơ, amilopectin, saccarozơ, xenlulozơ, fructozơ, glucozơ. Số chất 

trong dãy bị thủy phân khi đun nóng với dung dịch axit vô cơ là: 

A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 

Câu 31: Hỗn hợp nào sau đây thuộc loại đipeptit ? 

A. H2N CH2 CO NH CH(CH 3) COOH 

B. 

C. H2N CH2 CO NH CH2 CO NH CH2 

COOH 

D. 

Câu 32: Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 4,8 gam Fe2O3 cần dùng tối thiểu V 

ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y .Cho dung dịch AgNO3 vào dư vào Y thu được m gam 

H N CH CH CO CH COOH 

2 2 2 2 

H N CH CH CO NH CH CH COOH 

2 2 2 2 2 



kết tủa . Giá trị của V và m lần lượt là: 

A. 290 và 83,23 B. 260 và 102,7 C. 290 và 104,83 D. 260 và 74,62 

Câu 33: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam triglixerit X bằng lượng vừa đủ NaOH thu được 0,5 mol 

gilixerol và 459 gam muối khan. Giá trị của m là: 

A. 444 B. 442 C. 443 D. 445 

Câu 34: Cho hỗn hợp X gồm 0,56 gam Fe và Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4. Sau khi các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92 gam kim loại. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO 4 là: 

A. 0,02M B. 0,04M C. 0,05M D. 0,10M 



















Câu 36: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2O3 (trong đó oxi chiếm 19,47% về khối 

lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 13,44 lít khí H2 (đktc). Cho 3,2 lít dung dịch HCl 

0,75M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của 

m là: 

A. 10,4 B. 27,3 C. 54,6 D. 23,4 

Câu 37: Xà phòng hóa chất béo X, thu được glixerol và hỗn hợp hai muối là natriolat, natri panmitat 

có tỉ lệ mol 1:2. Hãy cho biết chất X có bao nhiêu công thức cấu tạo ? 

A. 3 B. 4 C. 1 D. 2 


A. Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure. 

B. Liên kết peptit là liên kết –CO-NH- giữa hai đơn vị -amino axit. 

C. Các dung dịch Glyxin, Alanin, Lysin đều không làm đổi màu quỳ tím. 

D. Polipeptit bị thủy phân trong môi trường axit hoặc kiềm. 




A. 5,92 B. 4,68 C. 2,26 D. 3,46 

Câu 40: Thực hiện phản ứng chuyển hóa PVC thành tơ clorin bằng cách cho Clo tác dụng với PVC. 

Trong tơ clorin, Clo chiếm 66,67% về khối lượng. Số mắc xích trung bình của PVC đã phản ứng với 

1 phân tử Clo là: 

A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 

----------HẾT---------- 


















PHÂN TÍCH – HƯỚNG DẪN GIẢI 

ĐỀ THI THỬ LẦN 1 SỞ GD & ĐT TỈNH VĨNH PHÚC – MÃ 135 







Công thức cấu tạo CH3COOC2H5 CH3COOCH3 CH3COOCH=CH2 CH2=CH-COOCH3 

Tên gọi Etyl axetat Metyl axetat Vinyl axetat Metyl acrylat 


- Fructozơ và saccarozơ ở điều kiện thường tồn tại ở dạng tinh thể màu trắng. 

- Amilopectin là một đoạn mạch của tinh bột có mạch phân nhánh, là chất rắn vô định hình không tan 

trong nước nguội, trong nước nóng (khoảng 65 o C) tạo thành dung dịch keo (gọi là hồ dán). 

- Xenlulozơ ở điều kiện thường là chất rắn, dạng sợi màu trắng, phân tử có cấu trúc mạch không phân 

nhánh, không xoắn vì được cấu tạo từ các mắc xích β – glucozơ nên khi thủy phân trong môi trường 

axit thu được glucozơ. 

Vậy chất rắn X cần tìm là xenlulozơ. 



xt,p,t 

o 

nH2N [CH 2] 5 COOH ( HN [CH 2] 5CO ) nH2O 







nC2H5OH 

5 

nC6H12O 

m 

6 C6H12O 

300(g) 

6 

2.H% 3 


14,6 

- Ta có: nGlyNa nAlaNa nGlyAla 0,1mol mmuèi 97nGlyNa 111n AlaNa 20,8(g) 

146 


- Amino axit là những hợp chất hữu cơ tạp chức phân tử chứa đồng thời nhóm amino (-NH2) và nhóm 

cacboxyl (-COOH). 



m 

3,28(g) 

CH3COONa 


BT:e 

t 

3 2 5 3 2 5 

0,1mol 0,04mol 0,04mol 

CH COOC H NaOH CH COONa C H OH 

n n 0,2 mol m 65n m 15(g) 


Zn H Zn Cu(r¾n kh«ng tan) 

2 

0 


0 

t 




- Cu không tác dụng với H2O trong khi Fe tác dụng với nước ở nhiệt độ cao tạo thành các oxit sắt 

tương ứng. 

n 













Vậy có kim loại Na, Ca và K trong dãy tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ 

lần lượt là NaOH, Ca(OH)2 và KOH. 


Polime thiên nhiên 

Polime tổng hợp 

amilozơ 

Nilon-6,6, cao su isopren, cao su buna 


Công thức C12H22O11 C6H12O6 (C6H10O5)n CH3COOH 

Tên gọi Saccarozơ Glucozơ 

Tinh bột 

Axit axetic 

Mantozơ 

Fructozơ Xenlulozơ 


- Các polime mạch phân nhánh thường gặp là amilopectin và glicozen 

- Các polime mạch không gian thường gặp là cao su lưu hóa và nhựa rezit. 

- Còn lại là các polime mạch phân nhánh. 


- Chất X là anilin (C6H5NH2) khi để ngoài không khí thì bị oxi trong không khí oxi hóa thành màu 

nâu đen. Dung dịch anilin không làm đổi màu quỳ tím nhưng tác dụng với nước brom tạo kết tủa 

trắng theo phương trình sau : 

3 



n 2n 0,1.108 10,8(g) 

Ag 

C H O 

6 12 6 


- Trùng hợp caprolactam tạo tơ capron 

CH 2 CH 2 C O 

n CH 2 

CH 2 CH2 

- Trùng hợp vinyl clorua tạo tơ poli(vinyl clorua) 

C 

N 

nCH 2 CH to , p, xt 

CH 2 CH 

Cl 

t o 

N 

H 

Cl 

(CH 2 ) 5 



Vậy oxit X là CuO. 


- Ta có n = 1000, vậy 

M 1000M 62500 

( CH CH(Cl) ) C H Cl 

2 1000 2 3 




- Có 3 este thuần chứa thu được là: C2H4(OOCCH3)2, C2H4(OOCH)2 và HCOOCH2CH2OOCCH3. 

- Lưu ý: Este thuần chức là este mà trong phân tử chỉ chứa chức este mà không chứa các nhóm chức 

khác. 


A. Sai, Chỉ có glucozơ và fructozơ đun nóng với Cu(OH)2 có kết tủa đỏ gạch. 

B. Đúng, Tất cả các chất trên đều hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch có màu xanh lam. 

C. Sai, Chỉ có glucozơ và fructozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag. 

D. Đúng, Chỉ có saccarozơ tham gia phản ứng thủy phân. 



n 

C 

O 

n 













- Các chất béo được tạo thành từ các gốc axít béo no thường ở trạng thái rắn còn các chất béo được 

tạo thành từ các gốc axít béo không no thường ở trạng thái lỏng. 



a mol bmol 

HCl(d) 

2 3 (d) 

Fe O ,FeO,Cu 2 2 

AgNO3 

Fe ,Cu ,Cl ,H Ag,AgCl NO 

m(g) 

- Xét hỗn hợp kết tủa ta có : 

Cu(d) :0,2 m(g) 

dung dÞch Y 

141,6(g) 

cmol 

BT:Cl 

m 143,5n 

AgCl 

nAgCl nHCl 0,84 mol nAg 

0,195mol 

108 

- Khi cho X tác dụng với HCl và dung dịch Y tác dụng với AgNO3 thì ta có hệ sau : 

160nFe2O 72n 

3 FeO 64nCu(p) m mr¾n 

160a 72b 64a 0,8m a 0, 

 

 

05 

Theo ®Ò ta cã m 

 

Fe 0,525 56.2a 56b 

 

 

m 

 

0,525 b 0,2 

 

X 

m 

c 0,035 

BT:e 

n b 2a 3c 0,195 

FeO 2nCu(p) 3nNO n 

 

 

 

Ag 

 

m 32 

n 6a 2b 4c 0,84 

HCl 6nFe2O 2n 

3 FeO 4n 

 

 

NO 

 

 


- Khi gộp X và Y với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 có 

+ Từ: 

mà 

nGly 

1,08 9 

 

n 0,48 4 

Ala 

X 

XY 3 là 

(Gly) 

9k 

(Ala) 

 

4k 

. 

X 3Y XY 3H O 

3 2 


+ Với k = 1 

(min) 3 (max) 

(52).n 9k4k 

(52).n 

nGly 

nAla 

nX 

nXY 

0,12 mol 

3 

n(Gly) 3Ala 

nXY 

0,12 mol 

3 

 

9 4 nY 

3nXY 

0,36 mol 

3 



H O M X Y 


+ Ta có : 

2 3 2 

2 

n n n 1,56 mol vµ n n 0,48mol 

C H ON Gly Ala CH Ala 

m 57n 14n 18n 104,28(g) 




2 3 2 2 

nNaOH 

1 

2 

n 

este 

và 

Z 

, nên trong hỗn hợp este có 1 este được tạo thành từ phenol (hoặc 

đồng đẳng). Theo dữ kiện đề bài ta có MX = 136 (C8H8O2), mặc khác dung dịch Y chỉ chứa hai muối 

khan nên hỗn hợp X chứa HCOOCH 2C6H 5(A) và HCOOC 6H4CH 3(B). 

nA nB nX nA nB 0,25 nA 

0,1mol 

- Khi cho X tác dụng với NaOH thì: 

2nA nB nNaOH 2nA nB 0,35 nB 

0,15mol 

m 68n 116n 36,5(g) %m 46,58 vµ %m 53,42 

muèi HCOONa CH C H ONa HCOONa CH C H ONa 


(a) Sai, Phản ứng: CH3COOCH=CH2 + NaOH 

(b) Sai, Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp: 

(c) Sai, Ở điều kiện thường anilin là chất lỏng. 

(d) Đúng, Tinh bột và xenlulozơ thuộc loại polisaccarit. 

(e) Đúng, Phản ứng: 

3 6 4 3 6 4 

0 

t 

CH3COONa + CH3CHO (andehit axetic) 


Vậy có 2 phát biểu đúng là (d) và (e) 


0 

o 

xt,t ,p 

CH2 CH 2 ( CH2 CH 2 ) 

17 33 3 3 5 Ni,t 

2 17 35 3 3 5 

triolein 

tristearin 

(C H COO) C H 3H (C H COO) C H 



. 














nNaOH 

1 

2 

n 

este 

đồng đẳng). Gọi 2 este đó là A và B (với CA ≥ 2 và CB ≥ 7) 

- Este tác dụng với NaOH thì : 

- Khi đốt hỗn hợp Z thì : 

, nên trong hỗn hợp este có chứa este được tạo thành từ phenol (hoặc 

nA nB 0,05 nA 

0,04 mol 

 

 

nA 2nB nNaOH 0,06 nB 

0,01mol 

BT:C 

n A.CA n B.CB nNa CO nCO 0,04C A 0,01C B 0,15 

2 3 2 

m 68n 116n 4,56(g) 

muèi HCOONa C H ONa 

6 5 

CA 2(HCOOCH 3) 

CB 7(HCOOC6 H 5) 


- Có chất trong dãy khi thủy phân khi đun nóng với dung dịch axit vô cơ là: amilozơ, amilopectin, 

saccarozơ và xenlulozơ. 


- Đipeptit được tạo thành từ 2 đơn vị - amino axit có số liên kết peptit là 1. 

- Lưu ý: Ở câu B, D chất ban đầu không được tạo thành từ các - amino axit nên không được gọi là 

peptit. 


4 

- Hoà tan hoàn toàn X thì: 

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với AgNO3 thì: 

- Khi đó : 

Ag AgCl 

0,52 

nHCl(tèi thiÓu) 2nFeCl 2(n 

2 Fe 2n Fe2O ) 0,52 mol V 

3 

HCl 0,26(l) 

2 

m 108n 143,5n 102,7(g) 


- Ta có: nNaOH(p) 

3nC 3H 5(OH) 

1,5mol 

3 

BTKL 

xµ phßng muèi NaOH C H (OH) 

BT:e 

n n 0,26 mol 

Ag FeCl2 

 

 

m m 40n 92n 445(g) 


TGKL 

nAgCl 

nHCl(tèi thiÓu) 0,52 mol 

3 5 3 

n . M n . M m m 0,005.40 8x 0,24 x 0,005 

BT:e 


n n n 0,01mol C 0,04M 


4 4 





0,1mol 

36,5 

n M n (M 14) n (M 28) m 2 M 45 





n 

Al2O3 

nO(trong X) 86,3.0,1947 

0,35mol 

3 16.3 


- Khi hòa tan hỗn hợp X bằng nước. Xét dung dịch Y ta có: 

BTDT 

+ Al 

2 2O3 

AlO OH H2 

 

AlO2 

n 2n 0,7 mol n 2n 2n 0,5mol 

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì: 

4n 

AlO 

(n 

2 H 

n 

OH 

) 

nAl(OH) 

0,3mol m 

3 Al(OH) 23,4(g) 

3 

3 




n n n 4n n 

 

AlO2 OH H AlO2 

OH 













- Gọi A là gốc C17H33COO- (oleat) và B là gốc C15H31COO- (panmitat) 

- X có hai công thức cấu tạo thỏa mãn với các gốc sau: A – B – B và B – A – B. 


A. Đúng, Các peptit có 2 liên kết CO–NH trở lên đều tham gia phản ứng màu biure. 

B. Đúng, Liên kết peptit là liên kết –CO-NH– giữa hai đơn vị α -amino axit. 

C. Sai, Chỉ có lysin làm quỳ tím hóa xanh, còn glyxin và alanin không làm đổi màu quỳ tím. 

D. Đúng, Tất cả các polipeptit bị thủy phân trong môi trường axit hoặc kiềm. 




0 

0 

t 

4 3 3 2 3 3 2 2 



t 

3 3 2 3 3 2 2 3 

2 



a 2b 0,05 a 0,01mol 

 

 


3,46(g) 

3 

a 0,01 b 0,02 mol 


- Phản ứng: (C2H3Cl)n + Cl2 


C2nH3n-1Cln+1 + HCl 

35,5(n 1) 

%Cl 0,6667 n 2 

12.2n 3n 1 35,5(n 1) 


SỞ GD VÀ ĐT THANH HOÁ 

TRƯỜNG THPT BỈM SƠN 

(Đề thi gồm có 4 trang) 

Họ và tên thí sinh:....................................................................... 

Số báo danh:............................................................................... 

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I 

NĂM HỌC 2016-2017 

Môn: HOÁ HỌC 


Cho biết khối lượng nguyên tử của các nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; 

S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ba=137; Ag =108; Br=80. 

Câu 1: Ancol và amin nào sau đây cùng bậc? 

A. (CH3)3COH và (CH3)2NH. B. (CH3)2CHCH2OH và CH3NHCH(CH3)2. 

C. CH3CH(NH2)CH3 và CH3CH2OH. D. (CH3)2CHOH và (CH3)2CHNH2. 

Câu 2: Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố sau: Na(Z=11); K(Z=19); Ca(Z=20); Cl(Z=17). Ion nào 

sau đây có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 ? 

A. Na + . B. Ca 2+ . C. K + . D. Cl - . 

Câu 3: Trong các cặp chất dưới đây, cặp chất nào không cùng tồn tại trong dung dịch? 

A. NaCl và Ba(NO3)2. B. AlCl3 và CuSO4. 



Mã đề 065 














C. Na2CO3 và KOH. D. NaOH và NaHCO3. 

Câu 4: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là 

A. 1s 3 2s 2 2p 6 3s 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . C. 1s 2 2s 3 2p 6 3s 2 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . 

Câu 5: Để nhận biết ion NO 

 

3 

trong dung dịch có thể dùng thuốc thử nào sau đây? 

A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch NaOH. 

C. Dung dịch BaCl2. D. Cu và dung dịch H2SO4 loãng. 

Câu 6: Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hòa tan 23 gam natri kim loại vào 178 gam nước 

là kết quả nào sau đây? 

A. 22,47%. B. 20,21%. C. 19,90%. D. 20,00%. 

Câu 7: Số nguyên tử H có trong phân tử vinyl axetat là 

A. 6. B. 10. C. 8. D. 4. 

Câu 8: Thí nghiệm nào sau đây chứng tỏ trong phân tử glucozơ có nhiều nhóm OH kề nhau? 

A. Thực hiện phản ứng tráng bạc. 

B. Khử hoàn toàn glucozơ thành hexan. 

C. Tiến hành phản ứng tạo este của glucozơ với anhiđrit axetic. 

D. Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch có màu xanh lam. 

Câu 9: Ảnh hưởng của gốc C6H5 đến nhóm NH2 trong phân tử anilin thể hiện qua phản ứng giữa anilin 

với chất nào sau đây? 

A. Quỳ tím (không đổi màu). B. Dung dịch HCl. 

C. Nước brom. D. Dung dịch H2SO4. 

Câu 10: Hợp chất nào sau đây không thuộc loại đipeptit ? 

A. H2N-CH(CH3)CONH-CH2COOH. B. H2N-CH2CH2CONH-CH2-CH2COOH. 

C. H2N-CH2CONH-CH2COOH. D. H2N-CH2CONH-CH(CH3)-COOH. 

Câu 11: Kim loại nào sau đây không khử được ion Cu 2+ trong dung dịch CuSO4 thành Cu? 

A. Al. B. Mg. C. Fe. D. K. 

Câu 12: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Alanin 

Chất Y là chất nào sau đây? 

HCl 

X 

NaOH 

Y 

A. H2N-CH2-CH2-COOH. B. CH3-CH(NH3Cl)-COONa. 

C. CH3-CH(NH3Cl)-COOH. D. CH3-CH(NH2)-COONa. 

Câu 13: Hợp chất hữu cơ X có công thức: 

H2N – CH2 – COOH. X có tên gọi là 

A. Glyxin. B. Lysin. C. Valin. D. Alanin. 

Câu 14: Trong các phản ứng giữa các cặp chất sau, phản ứng nào thuộc loại phản ứng tăng mach polime? 

t 

A. Nhựa Rezol 

o 

B. poli(vinyl axetat) + H2O 




OH ; t 

 

0 





C. poli(vinyl clorua) + Cl2 

0 

t 

 

D. Poliisopren + HCl 

0 

t 

 









Câu 15: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng được với kim loại nào sau đây? 

A. Ag. B. Cu. C. Fe. D. Au. 

Câu 16: Chất nào sau đây không bị thủy phân? 

A. Tinh bột. B. Fructozơ. C. Xenlulozơ. D. Saccarozơ. 

Câu 17: Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố sau: Na(Z=11); Mg(Z=12); Al(Z=13); K(Z=19). Dãy 

nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tính kim loại giảm dần? 

A. K; Mg; Al; Na. B. Al; Mg; Na; K. C. K; Na; Mg; Al. D. Al; Na; Mg; K. 

Câu 18: Phương trình hóa học nào sau đây viết sai? 

A. Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2. B. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag. 

C. Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu. D. Cu + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2. 

Câu 19: Este (X) được tạo thành từ axit axetic và ancol metylic có công thức phân tử là 

A. C 3H 6O 2. B. C 4H 8O 2. C. C 2H 4O 2. D. C 4H 10O 2. 

Câu 20: Sản phẩm hữu cơ của phản ứng nào sau đây được dùng để chế tạo tơ tổng hợp? 

A. Trùng hợp metyl metacrylat. B. Trùng hợp polietilen. 

C. Trùng hợp vinyl xianua. D. Trùng hợp vinyl clorua. 


(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2. 

(2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). 

(3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3. 

(4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3. 

(5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). 

Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa? 

A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. 

Câu 22: Đun nóng 45,54 gam hỗn hợp E gồm hexapeptit X và tetrapeptit Y cần dùng 580 ml dung dịch 

NaOH 1M chỉ thu được dung dịch chứa muối natri của glyxin và valin. Mặt khác, đốt cháy cùng lượng E 

ở trên trong oxi vừa đủ thu được hỗn hợp CO2, H2O, N2, trong đó tổng khối lượng của CO2 và H2O là 

115,18 gam. Công thức phân tử của peptit Y là 

A. C14H26N4O5. B. C17H32N4O5. C. C11H20N4O5. D. C18H32N4O5. 

Câu 23: Cho dãy các chất: benzyl axetat, anlyl axetat, vinyl fomat, etyl fomat, tripanmitin. Số chất trong 

dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là 


A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. 

Câu 24: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu 

được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong dung dịch X là 

A. Mg(NO3)2 Fe(NO3)3. B. Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2. 

C. Fe(NO3)2 và AgNO3. D. Mg(NO3)2 và AgNO3. 















Câu 25: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat: 

(a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước. 

(b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit. 

(c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hoà tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam. 

(d) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu 

được một loại monosaccarit duy nhất. 

(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được Ag. 

(g) Glucozơ và fructozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol. 

Số phát biểu đúng là 

A. 5. B. 3. C. 6. D. 4. 

Câu 26: Xà phòng hoá hoàn toàn m gam chất béo trung tính bằng dung dịch KOH dư thì thu được 18,77 

gam xà phòng. Nếu thay dung dịch KOH bằng dung dịch NaOH dư thì chỉ thu được 17,81 gam xà phòng. 

Giá trị của m là 

A. 18,36. B. 17,25. C. 17,65. D. 36,58. 

Câu 27: Cho 2 phương trình ion rút gọn 

1) R 2+ + X → R + X 2+ ; 2) R + 2X 3+ → R 2+ + 2X 2+ 

Nhận xét nào sau đây là đúng? 

A. Tính khử: X 2+ > R > X. B. Tính oxi hóa: X 3+ > R 2+ > X 2+ . 

C. Tính khử: X > X 2+ >R. D. Tính oxi hóa: R 2+ > X 3+ > X 2+ . 

Câu 28: Phản ứng giữa các chất nào sau đây không tạo ra hai muối? 

A. NO2 và dung dịch NaOH dư. B. Ba(HCO3)2 và dung dịch KOH dư. 

C. Fe3O4 và dung dịch HNO3 dư. D. Fe3O4 và dung dịch HCl dư. 

Câu 29: Cho 12,55 gam hỗn hợp rắn X gồm FeCO3, MgCO3 và Al2O3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch 

H2SO4 và NaNO3 (trong đó tỷ lệ mol của H2SO4 và NaNO3 tương ứng là 19:1) thu được dung dịch Y 

(không chứa ion NO 3 ) và 2,464 lít khí Z (đktc) gồm NO, CO2, NO2 có tỷ khối hơi so với H2 là 239/11. 

Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH đến khi thu được kết tủa cực đại thấy có 0,37 mol NaOH 

tham gia phản ứng. Mặt khác, khi cho dung dịch Y tác dụng dung dịch NaOH dư đun nóng không thấy 

khí bay ra. Phần trăm về khối lượng của FeCO3 trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau 

đây? 

A. 46,2 %. B. 40,63 %. C. 20,3 %. D. 12,19 %. 

Câu 30: Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na2O và K. Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu được 3,136 


lít H2 (đktc); dung dịch Y chứa 7,2 gam NaOH; 0,93m gam Ba(OH)2 và 0,044m gam KOH. Hấp thụ 

7,7952 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Y thu được a gam kết tủa. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau 

đây? 

A. 25,5. B. 24,7. C. 28,2. D. 27,9. 















Câu 31: Nung nóng 30,005 gam hỗn hợp X gồm KMnO4, KClO3 và MnO2, sau một thời gian thu được 

khí oxi và 24,405 gam chất rắn Y gồm K2MnO4, MnO2, KMnO4, KCl. Để phản ứng hoàn toàn Y cần vừa 

đủ 2,0 lít dung dịch chứa HCl 0,4M thu được 4,844 lít khí Cl2 (đktc). Phần trăm KMnO4 bị nhiệt phân là 

A. 75,72 %. B. 52,66 %. C. 72,92 %. D. 63,19 %. 

Câu 32: Cho chất X tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó cô cạn dung dịch thu được 

chất rắn Y và chất hữu cơ Z. Cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được chất hữu cơ T. 

Cho T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được chất Y. Chất X có thể là chất nào trong số các chất 

sau? 

A. CH3COOCH=CH-CH3. B. HCOOCH=CH2. 

C. CH3COOCH=CH2. D. HCOOCH3. 

Câu 33: Cho X, Y là hai chất thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic (MX < MY); cho Z là ancol có cùng số 

nguyên tử cacbon với X; T là este hai chức tạo bởi X, Y và Z. Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E 

gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít khí O2 (đktc), thu được khí CO2 và 9,36 gam nước. Mặt khác 11,16 

gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br2. Khối lượng muối thu được khi cho cùng lượng E 

trên tác dụng với NaOH dư là 


Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất béo trung tính, thu được lượng CO2 và H2O hơn kém nhau 6 mol. 

Mặt khác a mol chất béo trên tác dụng tối đa với 600 ml dung dịch Br2 1M. Giá trị của a là 

A. 0,30. B. 0,18. C. 0,20. D. 0,15. 

Câu 35: Tiến hành 2 thí nghiệm sau: 

Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lit dung dịch Cu(NO3)2 0,2M. 

Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lit dung dịch AgNO3 0,1M. 

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở 2 thí nghiệm đều bằng nhau. 

Biểu thức liên hệ giữa V1 và V2 là 

A. V1 = 5V2. B. V1 = 2V2. C. V1 = 10V2. D. 10V1 = V2. 

Câu 36: Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X thì thu được 3 mol glyxin, 1 mol alanin và 1 mol 

valin. Khi thủy phân không hoàn toàn X trong hỗn hợp sản phẩm thấy có các đipeptit Gly-Gly; Ala-Gly; 

và tripeptit Gly-Val-Gly. Amino axit đầu N, amino axit đầu C của X là 

A. Gly, Val. B. Ala, Gly. C. Ala, Val. D. Gly, Gly. 



Câu 37: Cho m (gam) hỗn hợp Na và Ca vào một lượng nước dư thu được dung dịch X và V lit khí 

(đktc). Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch X, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: 













Số mol CaCO 3 




Giá trị của V là 

A. 3,36. B. 4,48. C. 2,24. D. 5,6. 

Câu 38: Chất X có công thức phân tử C6H8O4. Cho 1 mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu được 

chất Y và 2 mol chất Z. Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu được đimetyl ete. Chất Y phản ứng với 

dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được chất T. Cho T phản ứng với HBr, thu được hai sản phẩm là đồng 

phân cấu tạo của nhau. Phát biểu nào sau đây không đúng? 

A. Chất Z không làm mất màu nước brom. 

B. Chất Y có công thức phân tử C4H4O4Na2. 

C. Chất T không có đồng phân hình học. 

D. Chất X phản ứng với H2 (Ni, t 0 ) theo tỉ lệ mol 1 : 1. 

Câu 39: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu được 15 gam muối. Số đồng phân 

amin bậc 2 của X là 

0,0 

5 

A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. 

Câu 40: Đun nóng dung dịch chứa 18 gam glucozơ với lượng vừa đủ dung dịch bac nitrat trong amoniac 

đến phản ứng hoàn toàn. Khối lượng bạc đã sinh ra là 

0,1 


----------------------------------------------- 

0,05 0,1 

0,35 0,4 

----------- HẾT ---------- 

Số mol CO 2 

Chú ý: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 













Đáp án: 




Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 

Đáp 

án 

C A D B D D A D A B 

Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 

Đáp 

án 

D D A A C B C D A C 

Câu 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 

Đáp 

án 

C C B B A B B C A A 

Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 

Đáp 

án 

Bài giải chi tiết: 

C C D D A B B B D C 

Câu 1: CH3CH(NH2)CH3 là amin bậc 1 và CH3CH2OH là ancol bậc 1. Đáp án C 

Câu 2: Cấu hình e của các ion: Na + : 1s 2 2s 2 2p 6 ; 

Cl - ; Ca 2+ và K + đều có cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ; 

Đáp án A. 

Câu 3: Các cặp chất: NaCl và Ba(NO3)2; AlCl3 và CuSO4; Na2CO3 và KOH; đều không có phản ứng. 

Cặp chất NaOH và NaHCO3 có phản ứng nên không thể cùng tồn tại trong dung dịch: 

NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O; Đáp án D. 

Câu 4: Cấu hình e của nguyên tử Mg (Z = 12) là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . Đáp án B. 

Câu 5: Để nhận biết ion NO 

 

3 

tượng Cu tan tạo khí không màu hóa nâu trong không khí: 

trong dung dịch có thể dùng thuốc thử là Cu và dd H2SO4 loãng vì có hiện 

3Cu + 8H + + 2NO 3 

Câu 6: Ta có: nNa = nNaOH = 1 mol; n 

H 2 

= 0,5 mol; 

Khối lượng dd sau pư: mdds = mNa + m 

3Cu 2+ + 2NO + 4H2O; 

2NO + O2 2NO2 (khí màu nâu đỏ); Đáp án D. 


HO 2 

- m 

C%(NaOH) = 40 100% = 20%; Đáp án D. 

200 

H 2 

= 23 + 178 – 0,5×2 = 200(g); 

Câu 7: Công thức của vinyl axetat là: CH3COOCH = CH2; có 6 nguyên tử H; Đáp án A. 














Câu 9: Gốc C6H5 hút e làm cho mật độ e trên nguyên tử N giảm; Tính bazơ giảm nên quỳ tím không 

đổi màu; Đáp án A. 

Câu 10: Hợp chất H2N-CH2CH2CONH-CH2-CH2COOH có 1 liên kết CO-NH nhưng không phải liên kết 

giữa các đơn vị -aminoaxit nên không phải đi peptit; Đáp án B 

Câu 11: Trong dd K khử H2O nên không khử được ion Cu 2+ thành Cu; Đáp án D. 

Câu 12: Các phản ứng: CH3 – CH(NH2) – COOH + HCl CH3 – CH(NH3Cl) – COOH; 

CH3 – CH(NH3Cl) – COOH + NaOH CH3-CH(NH2)-COONa + NaCl + H2O; 

Đáp án D. 


Câu 14: Nhựa Rezol 

0 

t 

 

Đáp án A. 

Nhựa Rezit (cấu trúc mạng không gian, làm tăng mạch polime). 

Câu 15: dd H2SO4 loãng pư với Fe: H2SO4 + Fe FeSO4 + H2. Đáp án C. 

Câu 16: Fructozơ thuộc loại monosacarit nên không bị thủy phân. Đáp án B. 

Câu 17: Trong các kim loại đã cho: 

- Các kim loại Na, Mg, Al cùng thuộc chu kỳ III tính kim loại giảm dần nên: Na>Mg>Al. 

- Các kim loại Na và K cùng thuộc nhóm IA tính kim loại tăng dần nên: Na






Theo bài ra ta có phương trình: 0,58(14n + 29) + 18x = 45,54; 

Theo bảo toàn nguyên tố C, H: 0,58n × 44 + 18(0,58n – 0,29) + 18x = 115,18; 

Giải hệ 2 pt trên ta được: n = 191/58; x = 0,11; 

Gọi CT của peptit X là: (Gly)n(Val)6-n; Y là: (Gly)m(Val)4-m; 

X + 6NaOH Ta có: muèi + H2O 

; 

Y + 4NaOH 

n X 

+ n 

Y 

= 0,11 

 

; 

6n + 4n = n = 0,58 

X Y NaOH 

Theo bảo toàn mol C: 0,07(30 – 3n) + 0,04(20 – 3m) = 0,58. 

7n + 4m = 33; n = 3; m = 3; 

191 

58 

= 1,91; 

Vậy CT phân tử của peptit Y là: (C2H3ON)3(C5H9ON)H2O; hay C11H20N4O5. 

Đáp án C. 

Câu 23: Có 4 chất khi thủy phân trong dd NaOH dư đun nóng sinh ra ancol là: 

CH2OH. 

- Benzyl axetat sinh ra ancol là C6H5CH2OH: 

CH3COOCH2-C6H5 + NaOH CH3COONa + C6H5CH2OH. 

- Anlyl axetat sinh ra ancol là CH2 = CH – CH2OH 

- Etyl fomat sinh ra ancol là C2H5OH 

- Tripanmitin sinh ra ancol là C3H5(OH)3 

Đáp án B. 

n = 0,07 

X 

; 

n = 0,04 

CH3COOCH2-CH = CH2 + NaOH CH3COONa + CH2 = CH– 

HCOOC2H5 + NaOH HCOONa + C2H5OH. 

(C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH 3C15H31COONa + C3H5(OH)3. 

Câu 24: Khi cho hỗn hợp Fe và Mg vào dd AgNO3 các phản ứng xảy ra theo thứ tự: 

Mg + 2Ag + Mg 2+ + 2Ag; 

Sau khi pư xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y gồm 2 kim loại là Ag và Fe còn dư. 

ion Ag + pư hết. Vậy 2 muối trong dd X là Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2; Đáp án B. 

Câu 25: Trong các phát biểu đã cho về cacbohiđrat: 

- Các phát biểu đúng là: (a), (b), (c), (e), (g); 

Y 

Fe + 2Ag + Fe 2+ + 2Ag; 

- Phát biểu (d) sai vì thủy phân saccarozơ thu được 2 loại monosaccarit là glucozơ và fructozơ. 

Đáp án A. 

Câu 26: Ta có pư xà phòng hóa: (RCOO)3C3H5 + 3XOH → 

Theo pt ta thấy: 

3RCOONa + C3H5(OH)3. 


Cứ 3 mol XOH pư thì khối lượng xà phòng tạo thành chênh lệch 3.(39 – 23) = 48 gam. 

0,06 mol …………………………………………………(18,77 – 17,81) = 0,96 gam. 

Vậy số mol glixerol tạo thành = 0,02 

Theo bảo toàn khối lượng: 

mchất béo = 18,77 + 0,02 . 92 – 0,06 . 56 = 17,25 gam. 












Câu 27: 

Đáp án B. 

Từ pt (1): R 2+ + X → R + X 2+ ; 



- TÝnh khö: X > R 

 

- TÝnh oxi hãa: R > X 

2 

2 




Từ pt (2): R + 2X 3+ → R 2+ + 2X 2+ 

Vậy: Tính oxi hóa: X 3+ > R 2+ > X 2+ ; Đáp án B. 

2 

- TÝnh khö: R > X 

 

- TÝnh oxi hãa: X > R 

Câu 28: Phản ứng giữa NO2 và dung dịch NaOH dư tạo 2 muối là NaNO3 và NaNO2. 

Đáp án C. 

Câu 29: 

dd Y 

3 

2 

Phản ứng giữa Ba(HCO3)2 và dung dịch KOH dư tạo 2 muối là BaCO3 và K2CO3. 

Phản ứng giữa Fe3O4 và dung dịch HNO3 dư chỉ tạo 1 muối là Fe(NO3)3. 

Phản ứng giữa Fe3O4 và dung dịch HCl dư tạo 2 muối là FeCl2 và FeCl3. 

FeCO 3: x mol 

H 2 2 

2SO 4 ; NaNO 

+ KhÝ Z (NO; CO ; NO ) 

3 

hh X MgCO 3 

: y mol 

(tØ lÖ mol 19:1) 2 3 2 

 

dd Y ( Mg ; Al ; Fe; SO 

4 

) 

Al2O 3: z mol 

 

 

 

 

12,55 gam 

NaOH (0,37 mol) 

 

 

Theo bảo toàn mol Na: 

kÕt tña cùc ®¹i 

+ dd Na SO 

n 

Na2SO4 

2 4 

= n 

H2SO4 

Ta có: nkhí Z = 0,11 mol; Bảo toàn N: nNO + n 

 

11 

 

239 2 

mkhí Z = 0,11 = 4,78 (g); mNO + m 

nNO = n 

n 

FeCO 3 

; Gọi số mol NaNO3 là a; số mol H2SO4 là 19a. 

= 

1 

2 

(nNaOH + n 

NO 2 

NO 2 

NaNO 3 

= n = 0,01; n 

NO 

3 

); 38a = 0,37 + a; a = 0,01; 

= 0,38; 30nNO + 46n 

CO 2 

= 0,1; 

NO 2 

; 

= 0,38; 

NO 2 

= 0,005; Theo bảo toàn mol e: ne nhận = ne cho = 3×0,005 + 0,005 = 0,02; 

(oxi hóa khử) = n 

6z + 2y + 2x = 0,35; Theo bài ra: x + y = n 

Từ đó ta có hệ pt: 

Câu 30: Dùng pp quy đổi. 

3 = 0,02; 3×2z + 2y + 3×0,02 + 2(x – 0,02) = 

Fe nNaOH = 0,37; 

CO 2 

= 0,1; z = 0,025; 

x + y = 0,1 

x = y = 0,05; %m 

116x + 84y = 10 

hh X có: nBa = x; nK = y; nO = z; nNa = nNaOH = 0,18; n 

x = 

0,93m 0,31m 

; y = 

171 57 

0,044m 0,011m 

= 

56 14 

; 

FeCO 3 

= 46,22%; Đáp án A. 


H 2 

= 0,14; n 

2 

Theo bảo toàn mol e: 2x + 0,18 + y = 2z + 2×0,14 = 2z + 0,28; 

z = x + y 2 

0,31m 0,011m 

- 0,05 = + - 0,05; Theo bài ra ta có pt: 

57 28 

CO 

= 0,348; 













0,31m 0,011m 0,31m 0,011m 

137 + 39 + 16( + - 0,05) + 0,1823 

57 14 57 28 

Ta có: n (dd Y) = 0,18 + 2× 

OH 

0,3125,5 

57 

Khi hấp thụ CO2 vào dd Y: tạo ra a mol HCO 

a + b = 0,348 

 

a + 2b = 0,4774 

 

a = 0,2186 

 

b = 0,1294 

Đáp án A. 

Câu 31: Sơ đồ quá trình phản ứng: 

hh X 

KMnO 4(x mol) 

 

 

KClO 3 

(y mol) 

 

MnO 

2 

(z mol) 

 

 

 

30,005 gam 

O 2 

Theo bảo toàn khối lượng: m 

hh Y 

O 2 

+ 

 

3 

Ba 2+ dư; n 

0,01125,5 

14 

; b mol CO 

KMnO4 

 

 

K2MnO4 

 

 

MnO 

2; KCl 

 

 

24,405 gam 

2 

3 

BaCO 3 

= n 2 

3 

= 0,4774 (mol); 

ta được hệ pt: 

= m; 

CO = 0,1294; m 

HCl 

0,8 mol 

 

= 30,005 – 24,405 = 5,6 (g); n 

Bảo toàn e: 5x + 6y + 2z = 0,175×4 + 0,21625×2 = 1,1325; 

Bảo toàn H: 

n 

HO= 

2 

1 

2 

nHCl = 0,4 mol; 

Bảo toàn O: 4x + 3y + 2z = 0,175×2 + 0,4 = 0,75; 

Theo bài ra ta có hệ pt: 

158x + 122,5y + 87z = 30,005 

 

5x + 6y + 2z = 1,1325 

4x + 3y + 2z = 0,75 

 

O 2 

MnCl 2 

 

KCl 

 

x = 0,12 

 

y = 0,0875 

 

z = 0,00375 

Ta thấy: 0,0875 mol KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn sinh 0,13125 mol O2 

còn 0,04375 mol O2 nữa là do 0,0875 mol KMnO4; 

%(KMnO4 đã bị nhiệt phân) = 

Câu 32: Ta thấy: 

Câu 33: n 

CH COOCH = CH + NaOH 

m = 25,5 (g). 

BaCO 3 

= 25,9418 (g); 

+ 

= 0,175 mol; 

0, 0875 

×100% = 72,92%. Đáp án C. 

0,12 

3 2 3 3 

X Y Z 

CH3CHO + AgNO3 + NH3 

 

CH COONa + CH CHO 

CH COONH 

3 4 

CH3COONH4 + NaOH CH3COONa + NH3 + H2O; Đáp án C. 

O 2 

= 0,59 mol; 

T 

; 

; 

; 

Cl 

2 

0,21625 mol 

Theo bảo toàn khối lượng: 11,16 + 0,59 × 32 = m 

CO 2 

+ 9,36; n 

CO 2 

= 0,47; n 

HO= 2 

0,52; 

Z là ancol no 2 chức; 

mO(trong E) = 11,16 – 0,47 × 12 – 0,52 × 2 = 4,48 (g); n trong E 

O 

= 0,28 mol; 



+ H2O; 











Xét hh E: 

axit: x mol 

 

 

este: y mol 

ancol: z mol 

 

 


ancol có 3C và hai axit có 3C và 4C 

BTNT O 

 

 

 

BTLK 

2x + 4y + 2z = 0,28 

x + 2y = 0,04 



z = 0,1; 




Axit X: C3H4O2 (a mol); Axit Y: C4H6O2 (b mol); 

Este: C10H14O4 (y mol); Ancol: C3H8O2 (0,1 mol); a + b + 2y = 0,04; 

Theo BTNT C: 3a + 4b + 10y = 0,47 – 3 × 0,1 = 0,17; 

Theo bài ra: 72a + 86b + 198y = 11,16 – 76 × 0,1 = 3,56; 

Giải hệ 3 pt ta được: a = 0,01; b = 0,01; y = 0,01; 

m = 0,01 × 2(94 + 108) = 4,04 (g). Đáp án D. 

Câu 34: Gỉa sử độ bất bão hòa trong phân tử chất béo = a. Ta có: 

1 = 

n 

CO 

n 

2 H2O 

6 

= 

a - 1 a - 1 

; a = 7 ; Phân tử chất béo có CT: (RCOO)3C3H5; 

Có 4 lk ở gốc R. Nghĩa là 1 mol chất béo tác dụng với tối đa 4 mol Br2; 

Để td 0,6 mol Br2 số mol chất béo là 0,15 mol. Đáp án D. 

Câu 35: Sau khi các pư xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở 2 thí nghiệm bằng nhau khối 

lượng kim loại tăng ở 2 thí nghiệm bằng nhau. 

(gam). 

Thí nghiệm 1: 1 mol Cu 2+ pư khối lượng kim loại tăng 8 gam 

Thí nghiệm 2: 2 mol Ag + pư khối lượng kim loại tăng 160 gam. 

Từ đó ta có: 8V2 = 1,6V1; V1 = 5V2; Đáp án A. 

Câu 36: Theo bài ra pentapeptit là: Ala-Gly-Val-Gly-Gly. Đáp án B. 

Câu 37: Từ đồ thị ta có: 

nCa = n 

CaCO 3 

Lượng kết tủa giảm là quá trình CaCO3 Ca(HCO3)2; 

Lượng kết tủa chạy ngang (không đổi ) là quá trình 

nNaOH = n 

0,2V1 mol Cu 2+ pư lượng kim loại tăng 8×0,2V1 

0,1V2 mol Ag + pư .................................8V2 (gam). 

(max) = 0,1; 

NaOH NaHCO 3 

CO 2 

= 0,35 – 0,05 – 0,1 = 0,2; n 

OH = 2nCa + nNa = 0,4; 

n 

H 2 

= 1 2 n = 0,2 mol; V = 4,48 lit; Đáp án B. 

OH 


Câu 38: Khi đun Z với dd H2SO4 đặc thu được đimetyl ete Z là CH3OH; 

Theo bài ra ta có sơ đồ: 

C6H8O4 + NaOH Y + 2CH3OH; 

Vậy CT của X là: C2H2(COOCH3)2; CT của Y là: C2H2(COONa)2; Đáp án B. 

Câu 39: Theo bảo toàn khối lượng: namin = nHCl = 

15 10 

36,5 

; Mamin = 

; 

1036,5 

5 

= 73; 










Vậy CTPT của amin là C4H11N; 3 đồng phân amin bậc 2; Đáp án D. 

Câu 40: nAg = 2nglucozơ = 0,2 mol; mAg = 21,6 gam; Đáp án C. 







SỞ GD ĐT 

TỈNH THANH HÓA 

THPT CHUYÊN LAM SƠN 







Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Câu 1: Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm, đun nóng được gọi là phản ứng ? 

A. Xà phòng hóa B. Tráng gương C. Este hóa D. Hidro hóa 

Câu 2: Kim loại điều chế được bằng phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện và điện phân : 

A. Mg B. Na C. Al D. Cu 

Câu 3: Cho 7,68 gam hỗn hợp Fe2O3 và Cu tác dụng với HCl dư, sau phản ứng còn lại 3,2 gam Cu. 

Khối lượng của Fe2O3 ban đầu là: 


Câu 4: Thủy phân este X có CTPT C4H6O2. Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu được hỗn hợp 2 

chất hữu cơ Y và Z trong đó Z có tỉ khối hơi so với H2 là 16. Tên của X là: 

A. Etyl axetat B. Metyl propionat C. Metyl axetat D. Metyl acrylat 

Câu 5: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra ? 

A. sự khử ion Na + B. sự khử ion Cl - C. sự oxi hóa ion Cl - D. sự oxi hóa ion Na + 

Câu 6: Nung nóng một ống sứ chứa 36,1 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO, ZnO và Fe2O3 rồi dẫn hỗn 

hợp khí X gồm CO và H2 dư đi qua đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 28,1 gam chất rắn. 

Tổng thể khí X (đktc) đã tham gia phản ứng khử là : 


Câu 7: Dãy kim loại nào dưới đây điều chế được bằng cách điện phân nóng chảy muối clorua ? 

A. Al, Mg, Fe B. Al, Mg, Na. C. Na, Ba, Mg D. Al, Ba, Na 

Câu 8: Dung dịch chứa chất nào sau đây làm quỳ tím đổi thành màu xanh ? 

A. Glutamic B. Anilin C. Glyxin D. Lysin 

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ nào sau đây thì thành phần sản phẩm thu được khác với 

chất còn lại ? 

A. Protein B. Cao su thiên nhiên C. Chất béo D. Tinh bột 

Câu 10: Tơ được sản xuất từ xenlulozơ ? 

A. to tằm B. tơ capron C. tơ nilon-6,6 D. tơ visco 

Câu 11: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung 

dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là: 

A. I, III và IV B. II, III và IV C. I, II và IV D. I, II và III 

Câu 12: Cho dãy các chất sau: glucozơ, saccarozơ, isoamyl axetat, phenylamoni clorua, poli(vinyl 

axetat), glyxylvalin (Gly-Val), etilenglicol, triolein. Số chất tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng 

là: 

A. 5 B. 7 C. 4 D. 6 

Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng sau: X + NaOH → CH3COONa + chất hữu cơ Y ; 

Y + O2 Y1 ; 



Y1 + NaOH CH3COONa + H2O 















Số chất X thỏa mãn sơ đồ trên là: 

A. 3 B. 4 C. 2 D. 1 

Câu 14: Chất nào sau đây vừa phản ứng được với NaOH vừa phản ứng được với HCl? 

A. C2H5OH B. C6H5NH2 C. NH2-CH2-COOH D. CH3COOH 

Câu 15: Cho từng chất : NH2-CH2-COOH; CH3COOH; CH3COOCH3 lần lượt tác dụng với dung dịch 

NaOH (đun nóng) và với dung dịch HCl (đun nóng). Số trường hợp xảy ra phản ứng là: 

A. 6 B. 3 C. 5 D. 4 

Câu 16: Cho dãy các polime gồm: tơ tằm, tơ capron, nilon – 6,6, tơ nitron, poli(metyl metacrylat), 

poli(vinyl clorua), cao su buna, tơ axetat, poli(etylen terephtalat). Số polime được tổng hợp từ phản 

ứng trùng hợp là: 

A. 6 B. 4 C. 5 D. 7 

Câu 17: Chất X có CTPT C2H7NO2 tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Chất X thuộc 

loại hợp chất nào sau đây ? 

A. Muối amoni hoặc muối của amin với axit cacboxylic. 

B. Aminoaxit hoặc muối của amin với axit cacboxylic. 

C. Aminoaxit hoặc este của aminoaxit. 

D. Este của aminoaxit hoặc muối amoni. 

Câu 18: Metylamin không phản ứng được với dụng dịch nào sau đây ? 

A. CH3COOH. B. FeCl3. C. HCl. D. NaOH. 


- Thí nghiệm 1: Cho thanh Fe vào dung dịch H2SO4 loãng. 

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch H2SO4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4. 

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3. 

- Thí nghiệm 4: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3. 

Số trường hợp ăn mòn điện hóa là: 

A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. 

Câu 20: Đun sôi hỗn hợp X gồm 12 gam axit axetic và 11,5 gam ancol etylic với xúc tác H2SO4 đặc. 

Kết thúc phản ứng thu được 11,44 gam este. Hiệu suất phản ứng este hóa là: 

A. 50%. B. 66,67%. C. 65,00%. D. 52,00%. 

Câu 21: Phản ứng tráng bạc được sử dụng trong công nghiệp sản suất gương, ruột phích. Hóa chất 

được dùng để thực hiện phản ứng này là: 

A. Saccarozơ. B. Andehit axetic. C. Glucozơ. D. Andehit fomic. 

Câu 22: Ngâm thanh Cu (dư) vào dung dịch AgNO3 thu được dung dịch X. Sau đó ngâm thanh Fe 

(dư) vào dung dịch X thu được dung dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch Y có 

chứa chất tan là: 

A. Fe(NO3)3. B. Fe(NO3)2. 

C. Fe(NO3)2, Cu(NO3)2. D. Fe(NO3)3, Fe(NO3)2. 

Câu 23: Để khử mùi tanh của cá (gây ra do một số amin) nên rửa cá với ? 

A. nước muối. B. nước. C. giấm ăn. D. cồn. 

Câu 24: Dung dịch Fe2(SO4)3 không phản ứng với chất nào sau đây ? 

A. NaOH. B. Ag. C. BaCl2. D. Fe. 

Câu 25: Cho 6,675 gam một amino axit X (phân tử có 1 nhóm –NH2 và 1 nhóm –COOH) tác dụng 

vừa hết với dung dịch NaOH thu được 8,633 gam muối. Phân tử khối của X bằng ? 

A. 117. B. 89. C. 97. D. 75. 

Câu 26: Tính chất nào không phải là tính chất vật lý chung của kim loại ? 

A. Tính cứng. B. Tính dẫn điện. C. Ánh kim. D. Tính dẻo. 

Câu 27: Chất nào sau đây thuộc loại đisaccarit? 

A. Saccarozơ. B. Glucozơ. C. Tinh bột. D. Xenlulozơ. 

Câu 28: Điện phân 10 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) trong thời gian 10 phút 30 giây vói 

dòng điện có cường độ I = 2A, thu được m gam Ag. Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân đạt 100%. 


















Câu 29: Axit nào sau đây là axit béo? 

A. Axit glutamic. B. Axit stearic. C. Axit axetic. D. Axit ađipic. 

Câu 30: Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung nóng ở nhiệt độ 

cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu được gồm ? 

A. Cu, Fe, Al, Mg. B. Cu, FeO, Al2O3, MgO. 

C. Cu, Fe, Al2O3, MgO. D. Cu, Fe, Al, MgO. 

Câu 31: Cho 0,01 mol một este tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,2M, đun nóng. Sản phẩm 

tạo thành gồm một ancol và một muối có số mol bằng nhau và bằng số mol este. Mặt khác, xà phòng hóa 

hoàn toàn 1,29 gam este đó bằng một lượng vừa đủ 60ml dung dịch KOH 0,25M, cô cạn dung dịch sau 

phản ứng thu được 1,665 gam muối khan. Công thức của este đó là: 

A. C2H4(COO)2C4H8 B. C4H8(COO)2C2H4 C. CH2(COO)2C4H8 D. C4H8(COO)C3H6 

Câu 32: Hỗn hợp X chứa chất A (C5H16O3N2) và chất B (C4H12O4N2) tác dụng với dung dịch NaOH vừa 

đủ, đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi cô cạn thu được m gam hỗn hợp Y gồm 2 muối 

D và E (MD < ME) và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm 2 amin no, đơn chức, đồng đẳng kế tiếp có tỉ khối so 

với H2 bằng 18,3. Khối lượng của muối E trong hỗn hợp Y là: 

A. 4,24 B. 3,18 C. 5,36 D. 8,04 

Câu 33: Hỗn hợp gồm 1,3 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu 2+ và 2 mol Ag + sau phản 

ứng hoàn toàn, lọc bỏ phần dung dịch thu được chất rắn gồm 2 kim loại. Giá trị của x có thể là: 

A. 1,8 B. 2 C. 2,2 D. 1,5 

Câu 34: Cho các sơ đồ phản ứng sau: 

(a) X + O2 Y; (b) Z + H2O G 

(c) Z + Y T (d) T + H2O Y + G. 

Biết X, Y, Z, T, G đều có phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 tạo kết tủa và G có 2 nguyên tử 

cacbon trong phân tử. Phần trăm khối lượng của nguyên tố oxi trong phân tử T có giá trị xấp xỉ bằng ? 

A. 37,21%. B. 44,44%. C. 53,33%. D. 43,24% 

Câu 35: Cho các phát biểu sau về cacbohidrat : 

(a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước. 

(b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit. 

(c) Trong dung dịch glucozơ và saccarozo đều hòa tan Cu(OH)2 tạo phức màu xanh lam. 

(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit chỉ thu 

được một loại monosaccarit duy nhất. 

(e) Khi đun nóng glucozơ với dung dịch AgNO3/NH3 thu được Ag. 

(g) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sorbitol. 


A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 

Câu 36: Tiến hành điện phân với điện cực trơ và màng ngăn xốp một dung dịch chứa m gam hỗn hợp 

CuSO4 và NaCl cho đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì dừng lại. Ở anot thu 

được 0,896 lít khí (đkc). Dung dịch sau khi điện phân có thể hòa tan tối đa 3,2 gam CuO. Giá trị của 

m là: 

A. 11,94 B. 9,60 C. 5,97 . D. 6,40 

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn bằng dung dịch HNO3. Sau khi 

phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đkc) khí Z (gồm hai hợp chất khí không màu) có 

khối lượng 7,4 gam. Cô cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn hợp muối. Số mol HNO3 đã tham 

gia phản ứng gần nhất với giá trị nào sau đây ? 

A. 1,81 mol B. 1,95 mol C. 1,8 mol. D. 1,91 mol 

Câu 38: Cho 5,2 gam hỗn hợp gồm Al, Mg và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 10% thu 

được dung dịch Y và 3,36 lít khí H2 (đkc). Khối lượng của dung dịch Y là: 

A. 152 gam B. 146,7 gam C. 175,2 gam . D. 151,9 gam 

Câu 39: Hỗn hợp M gồm Lys–Gly–Ala, Lys–Ala–Lys–Lys–Lys–Gly và Ala–Gly trong đó oxi chiếm 

21,3018% về khối lượng. Cho 0,16 mol M tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được m gam muối. 


A. 86,16 B. 90,48 C. .83,28 D. 93,26 













Câu 40: Hỗn hợp E gồm X, Y và Z là 3 peptit đều mạch hở (MX > MY > MZ). Đốt cháy 0,16 mol X 

hoặc Y hoặc Z đều thu được số mol CO2 lớn hơn số mol H2O là 0,16 mol. Nếu đun nóng 69,8 gam 

hỗn hợp chứa X, Y và 0,16 mol Z với dung dịch NaOH vừa đù thu được dung dịch chứa 101,04 gam 

hai muối của alanin và valin. Biết nX < nY. Phần trăm khối lượng của X trong E gần nhất với : 

A. 12 B. 95 C. 54 D. 10 




----------HẾT---------- 

















ĐỀ THI THỬ LẦN 1 CHUYÊN LAM SƠN – THANH HÓA – LẦN 1 



- Các kim loại Na, Mg, Al đều được được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy. 

- Kim loại Cu được điều chế bằng cả 3 phương pháp: 

Phương pháp thủy luyện: Zn + CuSO4 

Phương pháp nhiệt luyện: CO + CuO 

t 

o 

 

ZnSO4 + Cu 

Cu + CO2 

Phương pháp điện phân: 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 + O2 



đpdd 

Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O ; Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 

mol: x → 2x mol: x 2x 


m mCu pư = 7,68 – 3,2 160x + 64x = 4,48 x = 0,02 mol 

Fe O 

2 3 


- Ta có: Z là CH3OH. Vậy este X có công thức cấu tạo là: 

gọi là metyl acrylat. 


- Các phản ứng xảy ra ở các điện cực: 

Ở catot (cực âm) xảy ra sự khử ion Na + thành Na: Na + + e → Na 

Ở anot (cực dương) xảy ra sự oxi hóa ion Cl - thành Cl2: 2Cl - → Cl2 + 2e 

M 32 

Z 

đpnc 

 

m 

Fe O 

2 3 

 

3,2 (g) 

CH CH COOCH 

2 3 

có tên 

- Phương trình điện phân: 2NaCl 2Na + Cl2 ↑ 


36,1 

28,1 

- Ta có: V X (nCO n H ).22,4 .22,4 11,2 (l) 

2 

16 


- Trong công nghiệp, kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp điện phân 

nóng chảy muối halogenua tương ứng: 

2MCln 2M + nCl2 (M là kim loại) 

- Tuy nhiên, Al được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy Al2O3: 

đpnc 

 

đpnc 

4Al + 3O2 

2Al2O3 


- Dung dịch anilin và các amin thơm của chúng không làm đổi màu quỳ tím. 

- Tác dụng lên thuốc thử màu của các aminoaxit: (H2N)x – R – (COOH)y. Khi: 

x = y thì amino axit trung tính, quỳ tím không đổi màu. 

x > y thì amino axit có tính bazơ, quỳ tím hóa xanh. 

x < y thì amino axit có tính axit, quỳ tím hóa đỏ. 


- Đốt cháy hoàn toàn cao su thiên nhiên, chất béo, tinh bột thì sản phẩm thu được là CO2 và H2O. 

- Khi đốt cháy hoàn toàn protein thì ngoài sản phẩm thu được là CO2 và H2O còn có khí N2 thoát ra. 


- Các loại tơ được sản xuất từ xenlulozơ: 

Tơ visco: hòa tan xenlulozơ trong NaOH loãng và CS2 thu được dung dịch keo rất nhớt là tơ visco. 

Tơ axetat: hòa tan xenlulozơ với anhiđrit axetic (có H2SO4 đặc) thu được xenlulozơ điaxetat và 

xenlulozơ triaxetat. 















- Trong cặp điện cực: kim loại – kim loại thì kim loại nào có tính khử mạnh hơn đóng vai trò là cực âm 

(anot) thì kim loại đó bị ăn mòn khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li. 

- Trong cặp điện cực: kim loại – phi kim thường hay gặp nhất là Fe – C thì kim loại đóng vai trò là cực 

âm và bị ăn mòn khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li. 

- Do vậy các cặp hợp kim thỏa mãn là: I, III, IV. 


- Các chất hữu cơ tác dụng với NaOH thường gặp là : 

t 

o 

Dẫn xuất halogen: R-X + NaOH ROH + NaX 

(Chú ý: C6H5Cl không tác dụng NaOH đun nóng, phản ứng chỉ xảy ra khi có đầy đủ các điều kiện 

xúc tác, nhiệt dộ và áp suất). 

Phenol: C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O 

Axit cacboxylic (-COOH): -COOH + NaOH 

Este (-COO-): RCOOR’ + NaOH 

Muối của amin: RNH3Cl + NaOH 

Aminoaxit: H2NRCOOH + NaOH 

t 

o 

-COONa + H2O 

RCOONa + R’OH 

RNH2 + NaCl + H2O 

H2NRCOONa + H2O 

Muối của aminoaxit: HOOCRNH3Cl + 2NaOH 

NaOOCRNH2 + NaCl + 2H2O 

Muối amoni của axit hữu cơ: RCOONH3R’+ NaOH RCOONa + R’NH2 + H2O 

Muối amoni của axit vô cơ: RNH3NO3, (RNH3)2CO3, RNH3HCO3, RNH3HSO4, (RNH3)2SO4. 

- Cấu tạo của các chất trong dãy: 

Glucozơ 

C6H12O6 

Saccarozơ 

C12H22O11 

Isoamyl axetat 

CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 

Phenylamoni clorua 

C6H5NH3Cl 

Poli(vinyl axetat) glyxylvalin 

Etilenglicol 

Triolein 

Gly - Val 

C2H4(OH)2 

(C17H33COO)3C3H5 

( [ 3 2 

CH OOCCH ] CH ) 

Vậy có 5 chất thỏa mãn. 


- Từ các dữ kiện của đề bài ta suy ra được cấu tạo của X là: CH3COOR và Y1 là: CH3COOH 

- Các công thức cấu tạo của Y thỏa mãn phản ứng: Y + O2 

men giaám 

C2H5OH (Y) + O2 

Y1 

CH3COOH + H2O ; 2CH3CHO (Y) + O2 

Mn 

2 

 

2CH3COOH 

Vậy có 4 chất X tương ứng là: CH3COOC2H5 ; CH3COOCH=CH2 ; CH3COOCH(OH)-CH3 và 

CH3COOCH(Cl)-CH3. 


A. C2H5OH không tác dụng được với NaOH và HCl. 

B. C6H5NH2 + HCl 

C. 

C6H5NH3Cl 

H NCH COOH HCl ClH NCH COOH 

2 2 3 2 

H NCH COOH NaOH H NCH COONa H O 

2 2 2 2 

2 

D. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 




 

t 

2 2 NaOH 2 2 2 

H NCH COOH H NCH COONa H O 

H 

t 

2NCH2COO 

3 2 

CH3COOH + NaOH 

o 

o 

H HCl ClH NCH COOH 

o 

t 

CH3COONa + H2O 

















 

t 

3 3 NaOH 

3 3 

CH COOCH CH COONa CH OH 

o 

HCl,t 

3 OCH3 2 

CH3CO 

3 

CH CO 

o 

HO OH CH OH 


- Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên. 

- Tơ axetat được điều chế từ phản ứng của xenlulozơ với anhiđrit axetic (xúc tác H2SO4 đặc) 

H SO ñaëc 

2 4 

[C6H7O2(OH)3]n + 3n(CH3CO)2O [C6H7O2(OCOCH3)3]n + 3nCH3COOH 

Xenlulozơ anhiđrit axetic xenlulozơ triaxetat axit axetic 

- Tơ capron Trùng hợp caprolactam: 

Caprolactam 

- Tơ nitron: Trùng hợp acrilonitrin: 

- Cao su buna: Trùng hợp buta-1,3-đien: 

Buta-1,3-đien 

- Poli(metyl metacrylat): Trùng hợp metyl metacrylat: 

- Tơ Nilon–6,6: Đồng trùng ngưng axit ađipic và hexametylenđiamin: 

o 

t 

Nilon – 6 (tơ capron) 

Polibutađien hay cao su buna 

nH OOC[CH 2] 4 COOH (X 3) nNH 2[CH 2] 6 NH 2 (X 4) ( NH[CH 2] 6 NHCO[CH 2] 4CO ) 

n 

2nH2O 

axit ađipic hexametylenđiamin poli(hexametylen-ađipamit) hay tơ nilon 6,6 

- Tơ lapsan: Đồng trùng ngưng axit terephtalic và etylen glycol: 

n(p HOOCC H COOH) n(HOCH CH OH) ( OC C H CO OCH CH O ) 

6 4 2 2 

Axit terephtalic 

Etylen glicol 

Vậy có 

5 

t 

o 

6 4 2 2 

Poli (etylenterephtalat) hay tô lapsan 

polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là tơ capron, tơ nitron, poli(metyl 

2nH O 

n 2 

metacrylat), poli (vinyl clorua), cao su buna. 


- Công thức cấu tạo của X là: CH3COONH4 (muối amoni) và HCOONH3CH3 (muối của amin với 

axit cacboxylic). 



A. CH3NH2 + CH3COOH CH3COONH3CH3 

B. 3CH3NH2 + FeCl3 + 3H2O 

3CH3NH3Cl + Fe(OH)3 nâu đỏ 

C. CH3NH2 + HCl CH3NH3Cl 

D. CH3NH2 + NaOH: không phản ứng 


- Điều kiền để xảy ra ăn mòn điện hóa là: (3 điều kiện bắt buộc) 













(1) Có các cặp điện cực khác nhau về bản chất, có thể là kim loại – kim loại, kim loại – phi kim. Kim 

loại hoạt động mạnh hơn đóng vai trò cực âm và bị ăn mòn. 

(2) Các cặp điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau thông qua dây dẫn. 

(3) Các điện cực phải cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li. 

- Ở thí nghiệm 1: Không thỏa mãn điều kiện (1). 

- Ở thí nghiệm 2: Thỏa mản. 




H SO đÆc 

2 4 

- Phương trình phản ứng: CH3COOHC 2H5OH CH3COOC 2H5H2O 

nCH COOC H 

 

n 

3 2 5 

H .100% 65% 

CH COOH 

3 

0,2mol 0,25mol 

t 

o 

0,13mol 


- Trong công nghiệp: glucozơ dùng để tráng gương, tráng ruốt phích (thay cho anđehit vì anđehit độc). 



Cu(dư) + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag Cu(NO3)2 + Fe(dư) Fe(NO3)2 + Cu 

Vậy dung dịch Y chứa Fe(NO3)2. 


- Trong mùi tanh của cá là hỗn hợp các amin (nhiều nhất là trimetylamin) và một số chất khác, chính vì 

vậy người ta dùng giấm ăn (thành phần có chứa CH3COOH) để khử mùi tanh của cá trước khi nấu. 


A. Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 nâu đỏ + 3Na2SO4 

B. Fe2(SO4)3 + Ag: không xảy ra (vì không tuân theo quy tắc ). 

C. Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 trắng + 2FeCl3 

D. Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4 


TGKL 8,633 6,675 

6, 675 

nX 

0,089 mol MX 

75 

40 18 

0,089 


- Các tính chất vật lí chung bao gồm: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và ánh kim đều do các e tự do 

trong kim loại gây nên. 


- Monosaccarit: glucozơ, fructozơ. Đisaccarit: saccarozơ, mantozơ. Polisaccarit: tinh bột, xenlulozơ. 


Tại catot 

Tại anot 

Ag + + e → Ag 

H2O → 4H + + O2 + 4e 

0,004 → 0,004 → 0,004 

H2O + 2e → H2 + 2OH - 


n 

e trao ®æi 

It 

0,013mol 

96500 


A. Axit glutamic 

HOOC(CH2)2CH(NH2)-COOH 

Câu 30: Chọn C. 

> ne Ag nhường = 0,004 mol mAg 

0,004.108 0,432(g) 


B. Axit stearic 

(C17H35COO)3C3H5 



C. Axit axetic 

CH3COOH 

D. Axit ađipic 

HOOC(CH2)4COOH 

- Các tác nhân khử như H2, CO chỉ khử được các oxit bazơ của các kim loại đứng sau nhôm trên dãy 

điện hóa. Vậy chất rắn thu được gồm Cu, Fe, Al2O3, MgO. 














- Khi cho 0,01 mol este tác dụng với 0,02 mol NaOH thì: 

được bằng số mol este. Vậy este có dạng là 

R(COO) 2R' 

n 

n 

NaOH 

este 

0 

t 

R(COO) R' 2KOH R(COOK) R'(OH) 

2 2 2 

0,015mol 0,0075mol 0,0075mol 

2 . Mặt khác số mol muối ancol thu 

BTKL 

0,465 

mR'(OH) m 

2 este 56nKOH mmuèi khan 0,465(g) MR'(OH) 62(C 

2 

2H 4(OH) 2) 

0,0075 

1,665 

Mmuèi 222 : C4H 8(COOK) 

2 Este đó là: 

0,0075 


- Khi cho hỗn hợp X tác dụng với NaOH vừa đủ thì : 

- Xét hỗn hợp khí Z ta có : 

0 

C H (COO) C H 

4 8 2 2 4 

t 

2 5 3 2 3 2 3 2 5 2 2 

(C H NH ) CO (A) 2NaOH Na CO (D) 2C H NH 2H O 

0 

t 

3 3 2 2 3 2 2 

(COONH CH ) (B) 2NaOH (COONa) (E) CH NH 2H O 

nC2H5NH n E CH 

2 CH3NH 0,2 

2 nC2H5NH 

0,08mol n 0,5n 

2 

 

3NH 

0,06mol 

2 

 

45n 31n 0,2.18,3.2 n 0,12mol m 0,06.134 8,04(g) 

2 5 2 3 2 3 2 

 

C H NH CH NH CH NH E 


- Hỗn hợp kim loại gồm Ag và Cu, giả sử hỗn hợp gồm Mg và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 2 

mol Cu 2+ và 2 mol Ag + thì : 

n 

Zn 

2nCu 

nAg 

2n 

 

2 

2 

Mg 

1,7mol 

(Không có đáp án). 

- Chứng tỏ dung dịch sau phản ứng chứa Mg 2+ , Zn 2+ và Cu 2+ . Vì vậy nZn 

1,7mol 



(b) 

(c) 

Vậy 

(d) 

2 

Hg 

2 2 2 3 

C H (Z) H O CH CHO(G) 

HCOOH(Y) C H (Z) HCOOC H (T) 

2 2 2 3 

 

H 

2 3 2 3 

HCOOC H (T) H O HCOOH(Y) CH CHO (G) 

%O 44,44 

(T) 

(a) 

1 xt 

HCHO(X) O2 

HCOOH(Y) 

2 


- Có nhận định đúng là (a), (b), (c) (e). 

(d) Sai, Khi thủy phân tinh bột chỉ thu được glucozơ còn khi thủy phân saccarozơ thì thu được cả 

glucozơ và fructozơ. 

(g) Sai, Chỉ có glucozơ phản ứng với H2 (Ni. t 0 ) thu được sorbitol, saccarozơ thì không tham gia 

phản ứng hiđro hóa. 


- Vì dung dịch hòa tan được CuO nên dung dịch sau điện phân có chứa H + (tức là tại anot nước đã 

điện phân). Ta có : 

4 

n 2n 0,08mol 

H 

CuO 


Tại catot 

Cu 2+ + 2e → Cu 

x mol 2x mol → x mol 



Tại anot 

2Cl - → Cl2 + 2e 

2y mol y mol 2y mol 

H2O → 4H + + O2 + 4e 

0,08 mol ← 0,02 mol → 0,08 mol 















Xét hỗn hợp khí ta có: 

m 160n 58,5n 11,94(g) 

CuSO 


- Xét hỗn hợp khí Z ta có : 

4 

BT:e 

2n 2 

2nCl 

4n 

2 O2 

2x 2y 0,08 x 0,06 mol 

Cu 

 

nCl n 

 

2 khÝ nO 

y 0,02 y 0,02 mol 

2 

NaCl 

nNO nN 

2O 0,2 nNO 

0,1mol 

 

 

30nNO 

44nN 

2O 

7,4 nNO 

0,1mol 

2 

 

NO 3 (trong muèi) NO N2O 

NH4 

n 3n 8n 9n 1,1 9x 


 

4 3 

m m 18n 62n 122,3 25,3 18x 62(1,1 9x) x 0,05mol 

muèi kim lo¹i NH NO 

HNO 

3 NH NO N 

4 

2O 

n 10n 4n 10n 1,9mol 


98n H2SO 

.100 

4 

- Ta có: nH 

2SO n 

4 H 0,15mol m 

2 dd H2SO 

147(g) 

4 

C% 

BTKL 

m m m 2n 151,9(g) 

Y kim lo¹i dd H SO H 


- Nhận thấy rằng hỗn hợp M có dạng 

- Theo đề ta có: 

- Khi cho M tác dụng HCl thì: 

BTKL 

2 4 2 

GlyAla(Lys) x 

(CTPT của M là 

C H O N 

56x 1012x 3x 22x 

16(3 x) 

%mO 

0,213018 x 1,5 

12(5 6x) 16(3 x) 10 12x 14(2 2x) 

GlyAla(Lys) 5HCl 2,5H O GlyHCl AlaHCl Lys(HCl) 

0,16mol 

m m 36,5n 18n 90,48(g) 


muèi M HCl H O 

- Khi đốt 0,16 mol X thì : 

X 

2 

0 

t 

1,5 2 2 

0,8mol 0,4mol 

nCO 

n 

2 H2O 

0,16 

nX 

0,16 k X 4 

0,5k 1 0,5k 1 

- Tương tự khi đốt lần lượt 0,16 mol Y và Z thì ta được kY = kZ = 4. 

- Gọi x là số mol của hỗn hợp E. Khi đun nóng 69,8 gam E với NaOH vừa đủ thì : 

BTKL 

m m 18n 40n 101,04 69,8 40.4t 18t t 0,22 mol 

muèi E H O NaOH 

2 

+ Xét hỗn hợp muối ta có: 

111n AlaNa 139nValNa mmuèi 111n AlaNa 139nValNa 101,04 nAlaNa 

0,76 

 

nAlaNa nValNa 4nE nAlaNa nValNa 0,88 nValNa 

0,12 

- Ta nhận thấy rằng nZ > nValNa, nên peptit Z trong E là (Ala)4 (0,16 mol) 

- Gọi x, y lần lượt là số mol của X và Y. Theo đề ta có X là (Val)a(Ala)4 – a và b là (Val)b(Ala)4 – b. 

BT:Val xa yb 0,12 xa yb 0,12 

BT:Ala 

 

xy 

x 0,02 vµ y = 0,04 

x(4 a) y(4 b) 0,76 4x 4y xa yb 0,76 

a,b4 

 

 

a = 4 vµ b=1 

x y 0,22 0,16 0,06 x y 0,06 

 

0,02.414 

%m X .100% 11,86% 

69,8 

X 


) 











SỞ GD ĐT 

TỈNH THÁI BÌNH 

THPT CHUYÊN THÁI BÌNH 












Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Câu 1: Từ 1 tấn mùn cưa chứa 60% xenlulozo điều chế ancol etylic 700 , hiệu suất của quá trình là 70%, 

khối lượng riêng của ancol nguyên chất là 0,8 g/ml. Thể tích ancol 700 thu được là : 

A. 208,688 lit B. 298,125 lit C. 452,893 lit D. 425,926 lit 

Câu 2: Hòa tan 30g glyxin trong 60g etanol, rồi thêm từ từ 10 ml dung dịch H2SO4 đặc ,sau đó đun nóng 

1 thời gian. Để nguội, cho hỗn hợp vào nước lạnh, rồi trung hòa bằng NH3 dư thu được một sản phẩm 

hữu cơ có khối lượng 33g. Hiệu suất của phản ứng là : 

A. 75% B. 80% C. 85% D. 60% 

Câu 3: Thủy phân este C4H6O2 trong môi trường kiềm thu được hỗn hợp sản phẩm mà các chất sản 

phẩm đều có phản ứng tráng gương. Cấu tạo có thể có của este là : 

A. HCOO-CH=CHCH3 B. CH2=CH-COOCH3 

C. HCOO-CH2CH=CH2 D. CH2COOCH=CH2. 

Câu 4: Kim loại nào trong số các kim loại : Al , Fe , Ag, Cu có tính khử mạnh nhất : 

A. Fe B. Ag C. Al D. Cu 

Câu 5: Lên men nước quả nho thu được 100,0 lit rượu vang 100 (biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 

95,0% và ancol etylic nguyên chất có khối lượng riêng là 0,8 g/ml). Giả sử trong nước quả nho có một 

loại đường là glucozo. Khối lượng glucozo có trong lượng nước quả nho đã dùng là : 

A. 19,565 kg B. 16,476 kg C. 15,652 kg D. 20,595 kg 

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất A (thuộc dãy đồng đẳng của anilin) thu được 4,62g CO2 , a 

gam H2O và 168 cm3 N2 (dktc). Xác định số công thức cấu tạo thỏa mãn A? 

A. > 4 B. 4 C. 3 D. 2 

Câu 7: X là một hợp chất có CTPT C6H10O5 : 

o 

t 

X + 2NaOH 2Y + H2O 

Y + HClloãng Z + NaCl 

Hãy cho biết 0,1 mol Z tác dụng với Na dư thì thu được bao nhiêu mol H2 ? 

A. 0,1 mol B. 0,15 mol C. 0,05 mol D. 0,2 mol 


 

dd, NaOH , t 

NH 

, H O 

A 

B 

2 3 

CH3-CH(NH3HSO4)-COOC2H5 

A là : 

A. CH3-CH(NH2)-COONH4 B. CH3-CH(CH3)-COONH4 

C. H2N-CH2-CH2-COOH D. CH3-CH(NH2)-COOH 

Câu 9: Hợp chất A có công thức phân tử C4H6Cl2O2. Cho 0,1 mol A tác dụng vừa đủ với dung dịch 

chứa 0,3 mol NaOH, thu được dung dịch hỗn hợp trong đó có 2 chất hữu cơ gồm ancol etylic và chất hữu 

cơ X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là : 

A. 9,60g B. 23,1g C. 11,4g D. 21,3g 

Câu 10: Dung dịch nào làm xanh quì tím : 

A. CH3CH(NH2)COOH B. H2NCH2CH(NH2)COOH 

C. ClH3NCH2COOH D. HOOCCH2CH(NH2)COOH 

Câu 11: Amino axit là những hợp chất hữu cơ chứa các nhóm chức : 

A. cacboxyl và hidroxyl B. hidroxyl và amino 

C. cacboxyl và amino D. cacbonyl và amino 

Câu 12: Trong dãy chuyển hóa 

H2O 

H 

C2H2 2 

O2 

Y 

X Y Z T. Chất T là : 

A. CH3COOH B. CH3COOC2H5 C. CH3COOC2H3 D. C2H5COOCH3 

3 2 

o 

H2SO4 

 

Na SO C 

C2H5OH H2SO4 

t 

 

H2O 

, , o 
















Câu 13: Sắp xếp các hợp chất sau : metyl amin (I) ; dimetylamin(II) ; NH3(III) ; p-metylanilin (IV) ; 

anilin (V) theo trình tự tính bazo giảm dần : 

A. II > I > III > IV > V B. IV > V > I > II > III 

C. I > II > III > IV D. III > IV > II > V > I 

Câu 14: Để bảo vệ vỏ tàu người ta thường dùng phương pháp nào sau đây : 

A. Dùng hợp kim không gỉ B. Dùng chất chống ăn mòn 

C. Mạ 1 lớp kim loại bền lên vỏ tàu D. Gắn lá Zn lên vỏ tàu. 

Câu 15: Xenlulozo trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh được đều chế từ xenlulozo và HNO3. Muốn điều 

chế 29,7 kg xenlulozo trinitrat (hiệu suất 90%) thì thê tích HNO3 96% (d = 1,52g/ml) cần dùng là : 

A. 1,439 lit B. 15 lit C. 24,39 lit D. 14,39 lit 

Câu 16: Tính chất bazo của anilin yếu hơn NH3 thể hiện ở phản ứng nào : 

A. anilin tác dụng được với axit 

B. anilin dễ tạo kết tủa với dung dịch FeCl3 

C. anilin tác dụng dễ dàng với nước Brom 

D. anilin không làm đổi màu quì tím 

Câu 17: Nhận định nào dưới đây không đúng về glucozo và fructozo : 

A. Glucozo và Fructozo đều tác dụng được với hidro tạo poliancol 

B. Glucozo và Fructozo đều tác dụng được với Cu(OH)2 tạo ra dung dịch phức đồng màu xanh lam. 

C. Glucozo có phản ứng tráng bạc vì nó có tính chất của nhóm –CHO 

D. Khác với glucozo, fructozo không có phản ứng tráng bạc vì ở dạng mạch hở no không có nhóm – 

CHO 

Câu 18: Cho khí CO đi qua ống chứa 0,04 mol X gồm FeO và Fe2O3 đốt nóng, ta nhận được 4,784g chất 

rắn Y (gồm 4 chất), khí đi ra khỏi ống dẫn qua dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được 9,062g kết tủa. Phần 

trăm khối lượng FeO trong hỗn hợp X là : 

A. 24,42% B. 25,15% C. 32,55% D. 13,04% 

Câu 19: Cho 1,22g một este E phản ứng vừa đủ với 0,02 mol KOH, cô cạn dung dịch thu được 2,16g hỗn 

hợp muối F. Đốt cháy hoàn toàn muối này thu được 2,64g CO2 ; 0,54g H2O và a gam K2CO3. ME < 140 

đvC. Trong F phải chứa muối nào sau đây? 

A. CH3C6H4-OK B. C2H5COOK C. CH3COOK D. HCOOK 

Câu 20: Trạng thái và tính tan của các amino axit là : 

A. Chất lỏng dễ tan trong nước B. Chất rắn dễ tan trong nước 

C. Chất rắn không tan trong nước D. Chất lỏng không tan trong nước 

Câu 21: Cho các cặp chất: (1) CH3COOH và C2H5CHO ; (2) C6H5OH và CH3COOH ; (3) C6H5OH và 

(CH3CO)2O ; (4) CH3COOH và C2H5OH ; (5) CH3COOH và CH≡CH ; (6) C6H5COOH và C2H5OH. 

Những cặp chất nào tham gia phản ứng tạo thành este ở điều kiện thích hợp? 

A. (3),(4),(6) B. (1),(2),(3),(4),(5) 

C. (3),(4),(5),(6) D. (2),(3),(4),(5),(6) 

Câu 22: Đun nóng 0,4 mol hỗn hợp E gồm dipeptit X, tripeptit Y và tetrapeptit Z đều mạch hở bằng 

lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa 0,5 mol muối của glyxin và 0,4 mol muối của 

alanin và 0,2 mol muối của valin. Mặt khác đốt cháy m gam E trong O2 vừa ddurr thu được hỗn hợp O2, 

H2O và N2, trong đó tổng khối lượng của CO2 và nước là 78,28g. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào : 

A. 40 B. 50 C. 35 D. 45 

Câu 23: Muốn tổng hợp 120 kg metylmetacrylat, hiệu suất quá trình este hóa và trùng hợp lần lượt là 

60% và 80%, khối lượng axit và ancol cần dùng lần lượt là : 

A. 170 kg và 80 kg B. 65 kg và 40 kg 

C. 171 kg và 82 kg D. 215 kg và 80 kg 

Câu 24: Ứng dụng nào sau đây của amino axit là không đúng : 

A. Axit glutamic là thuốc bổ thần kinh 

B. Muối đinatri glutamat dùng làm gia vị thức ăn (gọi là mì chính hay bột ngọt) 

C. Amino axit thiên nhiên (hầu hết là a-amino axit) là cơ sở để kiến tạo nên các loại protein của cơ thể 

sống. 

D. Các amino axit có nhóm –NH2 ở vị trí số 6 trở lên là nguyên liệu để sản xuất tơ nilon. 

Câu 25: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn 

thu được 23,3g hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thấy thoát ra V lit khí 

H2(dktc). Giá trị của V là : 
















A. 10,08 B. 4,48 C. 7,84 D. 3,36 

Câu 26: Đặc điểm của ăn mòn điện hóa là : 

A. Không phát sinh dòng điện. 

B. Có phát sinh dòng điện 

C. Tốc độ ăn mòn phụ thuộc vào nhiệt độ 

D. Tốc độ ăn mòn không phụ thuộc vào nhiệt độ. 

Câu 27: Có các nhận định sau : 

1. Chất béo là trieste của glixerol với các axit monocacboxylic có mạch C dài không phân nhánh. 

2. Lipit gồm các chất béo ,sáp, steroid, photpholipit,... 

3. Chất béo là chất lỏng 

4. Chất béo chứa các gốc axit không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ thường và được gọi là dầu. 

5. Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch. 

6. Chất béo là thành phần chính của dầu mỡ động vật, thực vật. 

Số nhận định đúng : 

A. 5 B. 2 C. 4 D. 3 

Câu 28: Phân biệt 3 dung dịch : H2N-CH2-COOH, CH3COOH và C2H5NH2 chỉ dùng một thuốc thử là : 

A. dung dịch HCl B. dung dịch NaOH C. Natri kim loại D. Quì tím 

Câu 29: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Fe – Cu. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để thu được Cu kim 

loại? 

A. Dung dịch Cu(NO3)2 dư B. Dung dịch MgSO4 dư 

C. Dung dịch Fe(NO3)2 dư D. Dung dịch FeCl3 dư 

Câu 30: Đun nóng 20g một loại chất béo trung tính với dung dịch chứa 0,25 mol NaOH, để trung hòa 

NaOH dư cần 0,18 mol HCl. Khối lượng xà phòng 72% sinh ra từ 1 tấn chất béo trên là : 

A. 1434,26 kg B. 1703,33 kg C. 1032,67 kg D. 1344,26 kg 

Câu 31: Lấy 14,3g hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn đem đốt nóng trong oxi dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn 

toàn thì nhận được 22,3g hỗn hợp Y gồm 3 oxit. Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để 

hòa tan hỗn hợp Y. 

A. 400 ml B. 600 ml C. 500 ml D. 750 ml 

Câu 32: Cho các chất : etyl axetat, etanol, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, phenyl axetat. Trong 

các chất này, số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là : 

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 

Câu 33: Có những cặp kim loại sau đây tiếp xúc với nhau, khi xảy ra sự ăn mòn điện hóa thì trong cặp 

nào sắt không bị ăn mòn : 

A. Fe-Sn B. Fe-Zn C. Fe-Cu D. Fe-Pb 

Câu 34: Trong số các loại tơ sau : tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6 , tơ axetat, tơ capron, tơ enang, nhưng loại 

tơ nào thuộc loại tơ nhân tạo : 

A. Tơ nilon-6,6 và tơ capron B. Tơ visco và tơ nilon-6,6 

C. Tơ visco và tơ axetat D. Tơ tằm và tơ enang 

Câu 35: Để phân biệt dầu bôi trơn máy với dầu thực vật, người ta : 

A. Đốt cháy rồi định lượng oxi trong từng chất 

B. Cho Cu(OH)2 vào từng chất 

C. Hòa tan trong benzen 

D. Đun nóng với KOH dư, rồi cho thêm dung dịch CuSO4 vào. 

Câu 36: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất đặc trưng của kim loại : 

A. Tác dụng với dung dịch muối B. Tác dụng với bazo 

C. Tác dụng với phi kim D. Tác dụng với axit 

Câu 37: Cho 5,6g hỗn hợp X gồm Mg, MgO có tỉ lệ mol tương ứng là 5 : 4 tan vừa đủ trong dung dịch 

hỗn hợp chứa HCl và KNO3. Sau phản ứng thu được 0,224 lit khí N2O (dktc) và dung dịch Y chỉ chứa 

muối clorua. Biết các phản ứng hoàn toàn. Cô cạn dung dịch Y cẩn thận thu được m gam muối. Giá trị 

của m là : 

A. 20,51g B. 23,24g C. 24,17g D. 18,25g 

Câu 38: Nhận định nào sau đây là đúng nhất : 

A. Phân tử polime do nhiều đơn vị mắt xích tạo thành 

B. Xenlulozo có thể bị đề polime khi được đun nóng 

C. Monome và mắt xích trong polime có cấu tạo giống nhau 














D. Cao su lưu hóa là sản phẩm khi lưu hóa cao su thiên nhiên. 

Câu 39: Quá trình thủy phân tinh bột bằng enzim không xuất hiện chất nào sau đây : 

A. Saccarozo B. Dextrin C. Mantozo D. Glucozo 

Câu 40: Hợp chất X (chứa C, H, O, N) có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác 

dụng với axit vừa tác dụng với kiềm. Trong X, % khối lượng của nguyên tố C, H, N lần lượt là 40,449% ; 

7,865% ; 15,73%. Khi cho 4,45g X phản ứng hoàn toàn với NaOH (đun nóng) được 4,85g muối khan. 

Nhận định nào về X sau đây không đúng : 

A. X vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH 

B. Phân tử X chứa 1 nhóm este 

C. X dễ tan trong nước hơn Alanin 

D. X là hợp chất no, tạp chức. 

ĐÁP ÁN 

1.D 11.C 21.C 31.C 

2.B 12.B 22.C 32.B 

3.A 13.A 23.D 33.B 

4.C 14.D 24.B 34.A 

5.B 15.D 25.C 35.D 

6.B 16.D 26.B 36.B 

7.A 17.D 27.D 37.A 

8.A 18.D 28.D 38.D 

9.D 19.D 29.A 39.A 

10.B 20.B 30.A 40.C 

LỜI GIẢI CHI TIẾT 



Câu 1: Từ 1 tấn mùn cưa chứa 60% xenlulozo điều chế ancol etylic 700 , hiệu suất của quá trình là 70%, 

khối lượng riêng của ancol nguyên chất là 0,8 g/ml. Thể tích ancol 700 thu được là : 

A. 208,688 lit B. 298,125 lit C. 452,893 lit D. 425,926 lit 

Đáp án : D 

Phương pháp : Tính lượng chất theo hiệu suất phản ứng 

Quá trình : C6H10O5 -> C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2 

,mC6H10O5 = 1000.60% = 600 kg => nC6H10O5 = 100/27 kmol 

=> nC2H5OH = 2.70%.100/27 = 5,185 kmol 

=> VC2H5OH = 5,185.46/0,8 = 298,15 lit 

=> Vdd rượu = 298,15.100/70 = 425,926 lit 

Câu 2: Hòa tan 30g glyxin trong 60g etanol, rồi thêm từ từ 10 ml dung dịch H2SO4 đặc ,sau đó đun nóng 

1 thời gian. Để nguội, cho hỗn hợp vào nước lạnh, rồi trung hòa bằng NH3 dư thu được một sản phẩm 

hữu cơ có khối lượng 33g. Hiệu suất của phản ứng là : 

A. 75% B. 80% C. 85% D. 60% 

Đáp án : B 

Phương pháp : Tính hiệu suất của phản ứng : tính theo chất tham gia thiếu 

H2NCH2COOH + C2H5OH -> H2NCH2COOC2H5 + H2O 

Mol 0,4 1,3 0,32 mol 














=> Tính hiệu suất theo Glyxin => H% = 0,32/0,4 = 80% 

Câu 3: Thủy phân este C4H6O2 trong môi trường kiềm thu được hỗn hợp sản phẩm mà các chất sản 

phẩm đều có phản ứng tráng gương. Cấu tạo có thể có của este là : 

A. HCOO-CH=CHCH3 B. CH2=CH-COOCH3 

C. HCOO-CH2CH=CH2 D. CH2COOCH=CH2. 

Đáp án : A 

Thủy phân este mà hỗn hợp sản phẩm có các chất đều có phản ứng tráng gương 

=> Chỉ có thể là HCOO-CH=CHCH3 tạo ra : HCOONa và CH3CH2CHO 

Câu 4: Kim loại nào trong số các kim loại : Al , Fe , Ag, Cu có tính khử mạnh nhất : 

A. Fe B. Ag C. Al D. Cu 

Đáp án : C 

Dựa vào dãy điện hóa : Từ trái sang phải thì tính khử giảm dần 

Câu 5: Lên men nước quả nho thu được 100,0 lit rượu vang 100 (biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 

95,0% và ancol etylic nguyên chất có khối lượng riêng là 0,8 g/ml). Giả sử trong nước quả nho có một 

loại đường là glucozo. Khối lượng glucozo có trong lượng nước quả nho đã dùng là : 

A. 19,565 kg B. 16,476 kg C. 15,652 kg D. 20,595 kg 

Đáp án : B 

Phương pháp : tính lượng chất theo hiệu suất 

Phản ứng : C6H12O6 + H2O -> 2C2H5OH + 2CO2 

Có : nC2H5OH = 100.10%.0,8/46 = 0,174 kmol 

=> Theo phản ứng : nC6H12O6 = 0,174.0,5.100/95 = 0,0915 kmol 

=> mglucozo = 16,476 kg 

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất A (thuộc dãy đồng đẳng của anilin) thu được 4,62g CO2 , a 

gam H2O và 168 cm3 N2 (dktc). Xác định số công thức cấu tạo thỏa mãn A? 

A. > 4 B. 4 C. 3 D. 2 

Đáp án : B 

A thuộc dãy đồng đẳng của anilin => A có CTTQ : CnH2n-7NH2 

Có : nN2 = 0,0075 mol ; nCO2 = 0,105 mol 

=> nC : nN = 7 : 1. Vì A chỉ có 1 nguyên tử N nên A có 7C (n = 7) 

=> A là C7H7NH2 

Các CTCT thỏa mãn : 

C6H5CH2NH2 ; o,m,p-CH3-C6H4NH2 

Vậy có 4 CTCT thỏa mãn. 

Câu 7: X là một hợp chất có CTPT C6H10O5 : 

o 

t 

 

X + 2NaOH 2Y + H2O 

Y + HClloãng Z + NaCl 

Hãy cho biết 0,1 mol Z tác dụng với Na dư thì thu được bao nhiêu mol H2 ? 


Đáp án : A 

X là : HO-C2H4-CO-O-CO-C2H4-OH 

Y là : HO-C2H4-COONa 

Z là : HO-C2H4-COOH 

HO-C2H4-COOH + 2Na -> NaO-C2H4-COONa + H2 

=> nH2 = nZ = 0,1 mol 


 

dd, NaOH , t 

NH 

, H O 

A 

B 

2 3 

CH3-CH(NH3HSO4)-COOC2H5 

A là : 

A. CH3-CH(NH2)-COONH4 B. CH3-CH(CH3)-COONH4 

C. H2N-CH2-CH2-COOH D. CH3-CH(NH2)-COOH 

Đáp án : A 

A : CH3-CH(NH2)-COONH4 

B : CH3-CH(NH2)-COONa 

C : CH3-CH(NH3HSO4)-COOH 

3 2 

o 

H2SO4 

 

Na SO C 

C2H5OH H2SO4 

t 

 

H2O 

, , o 
















Câu 9: Hợp chất A có công thức phân tử C4H6Cl2O2. Cho 0,1 mol A tác dụng vừa đủ với dung dịch 

chứa 0,3 mol NaOH, thu được dung dịch hỗn hợp trong đó có 2 chất hữu cơ gồm ancol etylic và chất hữu 

cơ X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là : 

A. 9,60g B. 23,1g C. 11,4g D. 21,3g 

Đáp án : D 

A + NaOH tỉ lệ mol 1 : 3 và tạo 2 chất hữu cơ trong đó có ancol etylic 

=> A là : Cl2CHCOOC2H5 

Cl2CHCOOC2H5 + 3NaOH -> OHC-COONa + 2NaCl + C2H5OH + H2O 

=> Chất rắn gồm : 0,1 mol OHC-COONa ; 0,2 mol NaCl 

=> m = 21,3g 

Câu 10: Dung dịch nào làm xanh quì tím : 

A. CH3CH(NH2)COOH B. H2NCH2CH(NH2)COOH 

C. ClH3NCH2COOH D. HOOCCH2CH(NH2)COOH 

Đáp án : B 

Các chất có số nhóm NH2 > số nhóm COOH thì là quì tím hóa xanh 

Câu 11: Amino axit là những hợp chất hữu cơ chứa các nhóm chức : 

A. cacboxyl và hidroxyl B. hidroxyl và amino 

C. cacboxyl và amino D. cacbonyl và amino 

Đáp án : C 

Câu 12: Trong dãy chuyển hóa 

C2H2 

Z T. Chất T là : 

A. CH3COOH B. CH3COOC2H5 C. CH3COOC2H3 D. C2H5COOCH3 

Đáp án : B 

Sơ đồ phù hợp : C2H2 CH3CHO C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5(T) 

Câu 13: Sắp xếp các hợp chất sau : metyl amin (I) ; dimetylamin(II) ; NH3(III) ; p-metylanilin (IV) ; 

anilin (V) theo trình tự tính bazo giảm dần : 

A. II > I > III > IV > V B. IV > V > I > II > III 

C. I > II > III > IV D. III > IV > II > V > I 

Đáp án : A 

Các nhóm R no đính vào N thì làm tăng lực bazo 

Các nhóm R không no làm giảm lực bazo 

Càng nhiều R cùng nhóm đính vào N thì hiệu ứng càng tăng. 

Câu 14: Để bảo vệ vỏ tàu người ta thường dùng phương pháp nào sau đây : 

A. Dùng hợp kim không gỉ B. Dùng chất chống ăn mòn 

C. Mạ 1 lớp kim loại bền lên vỏ tàu D. Gắn lá Zn lên vỏ tàu. 

Đáp án : D 

Khi gắn lá kẽm lên vỏ tàu(Fe) thì tạo pin điện với cực (-) là Zn 

=> khi đó Zn bị oxi hóa chứ không phải là Fe => bảo vệ được tàu thời gian dài, chi phí tiết kiệm. 

Câu 15: Xenlulozo trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh được đều chế từ xenlulozo và HNO3. Muốn điều 

chế 29,7 kg xenlulozo trinitrat (hiệu suất 90%) thì thê tích HNO3 96% (d = 1,52g/ml) cần dùng là : 

A. 1,439 lit B. 15 lit C. 24,39 lit D. 14,39 lit 

Đáp án : D 

Phương pháp : Tính lượng chất từ hiệu suất phản ứng. 

[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 -> [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O 

,nxenlulozo trinitrat = 0,1/n (kmol) 

=> nHNO3 = 3n . 0,1/n . 100/90 = 1/3 kmol 

=> VHNO3 dd = 14,39 lit 

H2O 

X 

H 

2 

Y 

O 2 

Câu 16: Tính chất bazo của anilin yếu hơn NH3 thể hiện ở phản ứng nào : 

A. anilin tác dụng được với axit 

B. anilin dễ tạo kết tủa với dung dịch FeCl3 

C. anilin tác dụng dễ dàng với nước Brom 

D. anilin không làm đổi màu quì tím 

Đáp án : D 

Câu 17: Nhận định nào dưới đây không đúng về glucozo và fructozo : 

A. Glucozo và Fructozo đều tác dụng được với hidro tạo poliancol 

Y 
















B. Glucozo và Fructozo đều tác dụng được với Cu(OH)2 tạo ra dung dịch phức đồng màu xanh lam. 

C. Glucozo có phản ứng tráng bạc vì nó có tính chất của nhóm –CHO 

D. Khác với glucozo, fructozo không có phản ứng tráng bạc vì ở dạng mạch hở no không có nhóm – 

CHO 

Đáp án : D 

D sai vì Fructozo trong môi trường kiềm chuyển thành Glucozo nên có phản ứng tráng bạc. 

Câu 18: Cho khí CO đi qua ống chứa 0,04 mol X gồm FeO và Fe2O3 đốt nóng, ta nhận được 4,784g chất 

rắn Y (gồm 4 chất), khí đi ra khỏi ống dẫn qua dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được 9,062g kết tủa. Phần 

trăm khối lượng FeO trong hỗn hợp X là : 

A. 24,42% B. 25,15% C. 32,55% D. 13,04% 

Đáp án : D 

Phương pháp : Bảo toàn khối lượng 

Quá trình : X(FeO,Fe2O3) -> Y(Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4) 

=> nCO2 = nBaCO3 = 0,046 mol = nO(pứ) 

Bảo toàn khối lượng : mX = mY + mO(pứ) = 5,52g = 72nFeO + 160nFe2O3 

Và : nX = nFeO + nFe2O3 = 0,04 mol 

=> nFeO = 0,01 ; nFe2O3 = 0,03 mol 

=> %mFeO = 13,04% 

Câu 19: Cho 1,22g một este E phản ứng vừa đủ với 0,02 mol KOH, cô cạn dung dịch thu được 2,16g hỗn 

hợp muối F. Đốt cháy hoàn toàn muối này thu được 2,64g CO2 ; 0,54g H2O và a gam K2CO3. ME < 140 

đvC. Trong F phải chứa muối nào sau đây? 

A. CH3C6H4-OK B. C2H5COOK C. CH3COOK D. HCOOK 

Đáp án : D 

Vì : mE + mKOH = 2,34g > mF => có tạo H2O sau phản ứng với KOH 

=> nH2O = 0,01 mol 

=> Este có dạng : R1COO-C6H4R2 

=> F gồm : 0,01 mol R1COONa và 0,01 mol R2-C6H4-OK 

Và nE = 0,01 mol => ME = 122g < 140 đvC => R1 + R2 = 2 => R1 = R2 = 1 (H) 

Vậy trong F buộc phải chứa muối HCOOK 

Câu 20: Trạng thái và tính tan của các amino axit là : 

A. Chất lỏng dễ tan trong nước B. Chất rắn dễ tan trong nước 

C. Chất rắn không tan trong nước D. Chất lỏng không tan trong nước 

Đáp án : B 

Câu 21: Cho các cặp chất: (1) CH3COOH và C2H5CHO ; (2) C6H5OH và CH3COOH ; (3) C6H5OH và 

(CH3CO)2O ; (4) CH3COOH và C2H5OH ; (5) CH3COOH và CH≡CH ; (6) C6H5COOH và C2H5OH. 

Những cặp chất nào tham gia phản ứng tạo thành este ở điều kiện thích hợp? 

A. (3),(4),(6) B. (1),(2),(3),(4),(5) 

C. (3),(4),(5),(6) D. (2),(3),(4),(5),(6) 

Đáp án : C 

Câu 22: Đun nóng 0,4 mol hỗn hợp E gồm dipeptit X, tripeptit Y và tetrapeptit Z đều mạch hở bằng 

lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa 0,5 mol muối của glyxin và 0,4 mol muối của 

alanin và 0,2 mol muối của valin. Mặt khác đốt cháy m gam E trong O2 vừa ddurr thu được hỗn hợp O2, 

H2O và N2, trong đó tổng khối lượng của CO2 và nước là 78,28g. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào : 

A. 40 B. 50 C. 35 D. 45 

Đáp án : C 

Phương pháp: Qui đổi hỗn hợp về thành 1 chất đại diện, bảo toàn khối lượng. 

Đặt : CT amino axit: CnH2n+1O2N 


x CnH2n+1O2N 

Ta có : 14n + 69 = 

( x1) 

H2O 

hh E 

120,7 

0, 4 => n = 

NaOH 

CnH2nO2NNa; mhh muối = 120,7 gam 

32 

11 ; x = 

1,1 

0,4 = 2,75 



1,75H2 

O 

O 

2,75 CnH2n+1O2N 2 

C2,75n H5,5n – 0,75O3,75N2,75 (E) CO2 + H2O + N2 

Đặt nE = a (mol) 

mCO2 + mH2O = 44.2,75an + 9(5,5n – 0,75)a = 78,28 => a = 0,16 mol 













32 

11 



mhh E = 0,16(38,5. - 0,75 + 16.3,75 + 14.2,75) = 33,56 gam 

Câu 23: Muốn tổng hợp 120 kg metylmetacrylat, hiệu suất quá trình este hóa và trùng hợp lần lượt là 

60% và 80%, khối lượng axit và ancol cần dùng lần lượt là : 

A. 170 kg và 80 kg B. 65 kg và 40 kg 

C. 171 kg và 82 kg D. 215 kg và 80 kg 

Đáp án : D 

Phương pháp : Tính lượng chất theo hiệu suất 

CH2=C(CH3)COOH + CH3OH -> CH2=C(CH3)COOCH3 -> Trùng hợp 

=> nmắt xích = neste = 1,2 kmol 

=> nancol = naxit = 1,2 . 100/60 . 100/80 = 2,5 kmol 

=> mancol = 80kg ; maxit = 215 kg 

Câu 24: Ứng dụng nào sau đây của amino axit là không đúng : 

A. Axit glutamic là thuốc bổ thần kinh 

B. Muối đinatri glutamat dùng làm gia vị thức ăn (gọi là mì chính hay bột ngọt) 

C. Amino axit thiên nhiên (hầu hết là a-amino axit) là cơ sở để kiến tạo nên các loại protein của cơ thể 

sống. 

D. Các amino axit có nhóm –NH2 ở vị trí số 6 trở lên là nguyên liệu để sản xuất tơ nilon. 

Đáp án : B 

Muối mononatri của axit glutamic mới làm mì chính 

Câu 25: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn 

thu được 23,3g hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thấy thoát ra V lit khí 

H2(dktc). Giá trị của V là : 

A. 10,08 B. 4,48 C. 7,84 D. 3,36 

Đáp án : C 


Bảo toàn khối lượng : mAl + mCr2O3 = mX => nAl = 0,3 mol ; nCr2O3 = 0,1 mol 

Phản ứng : 2Al + Cr2O3 -> Al2O3 + 2Cr 

Sau phản ứng có : nCr = 0,2 mol ; nAl = 0,1 mol là phản ứng với axit tạo H2 

Cr + 2HCl -> CrCl2 + H2 

Al + 3HCl -> AlCl3 + 1,5H2 

=> nH2 = nCr + nAl.1,5 = 0,35 mol 

=> VH2 = 7,84 lit 

Câu 26: Đặc điểm của ăn mòn điện hóa là : 

A. Không phát sinh dòng điện. 

B. Có phát sinh dòng điện 

C. Tốc độ ăn mòn phụ thuộc vào nhiệt độ 

D. Tốc độ ăn mòn không phụ thuộc vào nhiệt độ. 

Đáp án : B 

Câu 27: Có các nhận định sau : 

1. Chất béo là trieste của glixerol với các axit monocacboxylic có mạch C dài không phân nhánh. 

2. Lipit gồm các chất béo ,sáp, steroid, photpholipit,... 

3. Chất béo là chất lỏng 

4. Chất béo chứa các gốc axit không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ thường và được gọi là dầu. 

5. Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch. 

6. Chất béo là thành phần chính của dầu mỡ động vật, thực vật. 

Số nhận định đúng : 

A. 5 B. 2 C. 4 D. 3 

Đáp án : D 

1. Sai, vì chất béo là trieste của axit monocacboxylic có số C chẵn từ 12-24, không phân nhánh 

3. Sai, vì chất béo no là chất rắn 

5. Sai, vì phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng 1 chiều 

Vậy có 3 ý đúng. 

Câu 28: Phân biệt 3 dung dịch : H2N-CH2-COOH, CH3COOH và C2H5NH2 chỉ dùng một thuốc thử là : 

A. dung dịch HCl B. dung dịch NaOH C. Natri kim loại D. Quì tím 
















Đáp án : D 

Nếu dùng Quì tím : 

+) H2N-CH2-COOH : tím 

+) CH3COOH : đỏ 

+) C2H5NH2 : xanh 

Câu 29: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Fe – Cu. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để thu được Cu kim 

loại? 

A. Dung dịch Cu(NO3)2 dư B. Dung dịch MgSO4 dư 

C. Dung dịch Fe(NO3)2 dư D. Dung dịch FeCl3 dư 

Đáp án : A 

Dùng Cu(NO3)2 vì nó chỉ phản ứng với Fe tạo Cu kim loại 

Câu 30: Đun nóng 20g một loại chất béo trung tính với dung dịch chứa 0,25 mol NaOH, để trung hòa 

NaOH dư cần 0,18 mol HCl. Khối lượng xà phòng 72% sinh ra từ 1 tấn chất béo trên là : 

A. 1434,26 kg B. 1703,33 kg C. 1032,67 kg D. 1344,26 kg 

Đáp án : A 

nNaOH pứ = 0,25 – 0,18 = 0,07 mol 

Phản ứng tổng quát : Chất béo + 3NaOH -> 3.Muối mononatri + C3H5(OH)3 

=> nglicerol = 1/3.nNaOH = 0,07/3 mol 

=> mMuối = 20,653g 

Với 1 tấn Chất béo thì tạo mMuối = 1032,67 kg 

=> mXà phòng 72% = 1434,26 kg 

Câu 31: Lấy 14,3g hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn đem đốt nóng trong oxi dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn 

toàn thì nhận được 22,3g hỗn hợp Y gồm 3 oxit. Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để 

hòa tan hỗn hợp Y. 

A. 400 ml B. 600 ml C. 500 ml D. 750 ml 

Đáp án : C 


Bảo toàn khối lượng : mX + mO (pứ) = mY => nO(pứ) = 0,5 mol 

Phản ứng tổng quát : O + 2H+ -> H2O 

=> nHCl = 2nO = 1 mol 

=> Vdd HCl = 0,5 lit = 500 ml 

Câu 32: Cho các chất : etyl axetat, etanol, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, phenyl axetat. Trong 

các chất này, số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là : 

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 

Đáp án : B 

Các chất thỏa mãn : etyl axetat, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, phenyl axetat 

Câu 33: Có những cặp kim loại sau đây tiếp xúc với nhau, khi xảy ra sự ăn mòn điện hóa thì trong cặp 

nào sắt không bị ăn mòn : 

A. Fe-Sn B. Fe-Zn C. Fe-Cu D. Fe-Pb 

Đáp án : B 

Sắt không bị ăn mòn khi sắt ở cực dương 

Câu 34: Trong số các loại tơ sau : tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6 , tơ axetat, tơ capron, tơ enang, nhưng loại 

tơ nào thuộc loại tơ nhân tạo : 

A. Tơ nilon-6,6 và tơ capron B. Tơ visco và tơ nilon-6,6 

C. Tơ visco và tơ axetat D. Tơ tằm và tơ enang 

Đáp án : A 

Câu 35: Để phân biệt dầu bôi trơn máy với dầu thực vật, người ta : 

A. Đốt cháy rồi định lượng oxi trong từng chất 

B. Cho Cu(OH)2 vào từng chất 

C. Hòa tan trong benzen 

D. Đun nóng với KOH dư, rồi cho thêm dung dịch CuSO4 vào. 

Đáp án : D 

Khi đun nóng với KOH thì dầu thực vật do là trieste của glicerol nên sẽ phản ứng thủy phân tạo 

C3H5(OH)3. 

Sau đó cho Cu(OH)2 vào thì Cu(OH)2 sẽ tan trong C3H5(OH)3 tạo phức tan màu xanh. 














Dầu bôi trơn là hidrocacbon nên không có hiện tượng trên. 

Câu 36: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất đặc trưng của kim loại : 

A. Tác dụng với dung dịch muối B. Tác dụng với bazo 

C. Tác dụng với phi kim D. Tác dụng với axit 

Đáp án : B 

Câu 37: Cho 5,6g hỗn hợp X gồm Mg, MgO có tỉ lệ mol tương ứng là 5 : 4 tan vừa đủ trong dung dịch 

hỗn hợp chứa HCl và KNO3. Sau phản ứng thu được 0,224 lit khí N2O (dktc) và dung dịch Y chỉ chứa 

muối clorua. Biết các phản ứng hoàn toàn. Cô cạn dung dịch Y cẩn thận thu được m gam muối. Giá trị 

của m là : 

A. 20,51g B. 23,24g C. 24,17g D. 18,25g 

Đáp án : A 

Phương pháp : Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron. 

,nMg = 0,1 ; nMgO = 0,08 mol ; nN2O = 0,01 mol 

Bảo toàn e : 2nMg = 8nN2O + 8nNH4+ => nNH4+ = 0,015 mol 

Vì dung dịch chỉ chứa muối clorua là : MgCl2 ; KCl ; NH4Cl 

Bảo toàn nguyên tố : nKNO3 = nKCl = 2nN2O + nNH4+ = 0,035 mol 

Vậy Y gồm : 0,035 mol KCl ; 0,18 mol MgCl2 ; 0,015 mol NH4Cl 

=> m = 20,51g 

Câu 38: Nhận định nào sau đây là đúng nhất : 

A. Phân tử polime do nhiều đơn vị mắt xích tạo thành 

B. Xenlulozo có thể bị đề polime khi được đun nóng 

C. Monome và mắt xích trong polime có cấu tạo giống nhau 

D. Cao su lưu hóa là sản phẩm khi lưu hóa cao su thiên nhiên. 

Đáp án : D 

A Sai vì các đơn vị mắt xích này phải lặp lại theo một qui luật nhất định 

B Sai, chỉ khi đun nóng với H+ thì xenlulozo mới bị thủy phân tạo Glucozo 

C Sai, vì mắt xích có thể gồm nhiều monome 

Câu 39: Quá trình thủy phân tinh bột bằng enzim không xuất hiện chất nào sau đây : 

A. Saccarozo B. Dextrin C. Mantozo D. Glucozo 

Đáp án : A 

Câu 40: Hợp chất X (chứa C, H, O, N) có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác 

dụng với axit vừa tác dụng với kiềm. Trong X, % khối lượng của nguyên tố C, H, N lần lượt là 40,449% ; 

7,865% ; 15,73%. Khi cho 4,45g X phản ứng hoàn toàn với NaOH (đun nóng) được 4,85g muối khan. 

Nhận định nào về X sau đây không đúng : 

A. X vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH 

B. Phân tử X chứa 1 nhóm este 

C. X dễ tan trong nước hơn Alanin 

D. X là hợp chất no, tạp chức. 

Đáp án : C 

Phương pháp : Xác định công thức phân tử dựa trên tỉ lệ phần trăm nguyên tố 

%mC : %mH : %mO : %mN = 40,449 : 7,865 : 35,956 : 15,73 

=> nC : nH : nO : nN = 3,37 : 7,865 : 2,25 : 1,12 = 3 : 7 : 2 : 1 

Vì CTPT trùng CTĐGN => X là C3H7O2N 

Vì X phản ứng NaOH tạo muối => có nhóm COO 

,nX = nmuối = 0,05 mol => Mmuối = 97g 

=> X chỉ có thể là : H2N-C2H4COOH 



SỞ GD ĐT 

TỈNH AN GIANG 

THPT CHUYÊN THOẠI 

NGỌC HẦU 
























Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Câu 1: Đung nóng 100 gam dung dịch Glucozơ 18% với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đến khi 

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là: 

A. 16,2 B. 21,6 C. 10,8 D. 32,4 

Câu 2: Cho các kim loại sau: Li, Na, Al, Ca, Sr. Số kim loại kiềm trong dãy là: 

A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 

Câu 3: Dung dịch X gồm 0,1 mol K + ; 0,2 mol Mg 2+ ; 0,1 mol Na + ; 0,2 mol Cl - và a mol Y - . Iom Y - và giá 

trị của a là: 

A. OH và 0,4 B. và 0,4 C. OH và 0,2 D. và 0,2 

Câu 4: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) và 

(H2N)2C5H9COOH (lysin) và 400ml dung dịch HCl 0,1 M, thu được dung dịch Y. Biết Y phản ứng với 

vừa hết 800ml dung dịch NaOH 1M. Số mol lysin trong hỗn hợp X là: 

A. 0,2 B. 0,25 C. 0,1 D. 0,15 

Câu 5: Kim loại được dùng phổ biến để tạo trang sức, có tác dụng bảo vệ sức khỏe là: 

A. Đồng B. Bạc C. Sắt D. Sắt tây 

Câu 6: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 Ba(OH)2, 

thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: 

A. 19,700 B. 14,775 C. 29,550 D. 9,850 

Câu 7: Trong điều kiện thường, chất ở trạng thái khí là: 

A. etanol B. glyxin C. Metylamin D. anilin 

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 6,5g Zn bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là: 


Câu 9: Phản ứng không phải là phản ứng oxi hóa khử là: 

A. 

C. 

NO 

0 

t 

4 

 

2 4 

 

2 

 

2 

2KMnO K MnO MnO O 

Fe O 6HNO 2Fe NO 3H O 

2 3 3 3 3 2 

 

3 

 

B. 

D. 

 

 

NO 

Cl Ca OH CaOCl H O 

2 2 

2 2 

2NaOH Cl NaCl NaClO H O 

2 2 

Câu 10: Công thức hóa học của sắt (III) hidroxit là: 

A. Fe2O3 B. Fe(OH)3 C. Fe3O4 D. Fe2(SO4)3 

Câu 11: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc nóng thường sinh ra khí SO2. Để hạn chế khí SO2 thoát ra 

gây ô nhiễm môi trường, người ta thường nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch. 

A. Muối ăn B. giấm ăn C. kiềm D. ancol 

Câu 12: Dung dịch glucozơ và saccarozo đều có tính chất hóa học chung là: 

A. hòa tan Cu(OH)2 trong điều kiện thường B. có vị ngọt, dễ tan trong nước 

C. phản ứng với nước brom D. phản ứng thủy ngân 

Câu 13: Để khử mùi tanh của cá (gây ra do một số amin), ta có thể rửa cá với: 

A. nước B. nước muối C. cồn D. giấm 

Câu 14: Liên kết hóa học trong phân tử nào sau đây là liên kết ion: 

A. NaCl B. HCl C. H2O D. Cl2 

Câu 15: Chất không thủy phân trong môi trường axit là: 

A. Glucozo B. saccarozo C. xenlulozo D. tinh bột 

Câu 16: Có các dung dịch riêng biệt không dán nhãn: NH4Cl, AlCl3, FeCl3, (NH4)2SO4. Dung dịch thuốc 

thử cần thiết để nhận biết các dung dịch trên là: 

A. NaOH B. Ba(OH)2 C. NaHSO4 D. BaCl2 

Câu 17: Este X có công thức phân tử C 2H 4O 2. Đun nóng 9,0g X trong dung dịch NaOH vừa đủ đến khi 

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối. Giá trị của m là: 

A. 12,3 B. 8,2 C. 15,0 D. 10,2 

Câu 18: Loại vật liệu polime nào sau đây có chứa nguyên tố Nitơ: 

A. Cao su buna B. Nhựa poli(vinyl clorua) 

C. tơ visco D. tơ nilon-6,6 

Câu 19: Số đồng phân amin bậc 1 của công thức C4H11N là: 


3 















A. 8 B. 3 C. 4 D. 2 

Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 2 amin no đơn chức đồng đẳng kế tiếp cần 2,24 lít O2 thu được 1,12 lít CO2 

(các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn). Công thức của 2 amin là: 

A. C2H5NH2, C3H7NH2 B. C3H7NH2, C4H9NH2 

C. C4H9NH2, C5H11NH2 D. CH3NH2, C2H5NH2 

Câu 21: Một mẫu khí thải ra được cho qua dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng 

này do khí thải có 

A. SO2 B. H2S C. CO2 D. NO2 

Câu 22: Protetin tham gia phản ứng màu biure tạo sản phẩm có màu 

A. trắng B. đỏ C. tím D. vàng 

Câu 23: Phát biểu nào sau đây không đúng: 

A. Dùng nước đá khô để bảo quản thực phẩm là phương pháp an toàn nhất 

B. Dùng nước xử lý các ion kim loại nặng gây ô nhiễm nguồn nước 

C. Để mắt tránh bị khô do thiếu vitamin A nên ăn cà rốt, gấc, cà chua. 

D. Các amin đều không độc, được sử dụng để chế biến thực phẩm. 

Câu 24: Kim loại Cu không tan trong dung dịch: 

A. HNO3 loãng B. hon3 đặc nóng C. H2SO4 đặc nóng D. H2SO4 loãng 

Câu 25: Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào dung dịch HNO3 loãng, nóng thu được khí NO, dung dịch Y và 

còn lại chất rắn chưa tan Z. Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thấy có khí thoát ra. Thành phần 

chất tan trong dung dịch Y là: 

A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 

C. Fe(NO3)3 và Fe(NO3)2 D. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 

Câu 26: Hòa tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu được dung dịch X và a mol 

H2. Trong các chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH, NaHCO3. Số chất tác dụng với 

dung dịch X là: 

A. 7 B. 6 C. 5 D. 4 

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn m gam 1 chất béo triglixerit cần 1,61 mol O2, sinh ra 1,14 mol CO2 và 1,06 

mol H2O. Cho 7,088g chất béo tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì khối lượng muối tạo thành là: 

A. 7,312g B. 7,512g C. 7,412g D. 7,612g 

Câu 28: Cho dãy chất sau: H2NCH(CH3)COOH, C6H5OH (phênol), CH3COOCH3, C2H5OH, CH3NH3Cl. 

Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch KOH đun nóng là: 

A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 

Câu 29: Có 5 dung dịch NH3, HCl, NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH cùng nồng độ được đánh ngẫu nhiên là 

A, B, C, D, E. Giá trị pH và khả năng dẫn điện của dung dịch theo bảng sau: 

Dung dịch A B C D E 

pH 5,25 11,53 3,01 1,25 11,00 

Khả năng dẫn điện Tốt Tốt Kém Tốt Kém 

Các dung dịch A, B, C, D, E lần lượt là 

A. NH4Cl, NH3, CH3COOH, HCl, Na2CO3 B. CH3COOH, NH3, NH4Cl, HCl, Na2CO3 

C. NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH, HCl, NH3 D. Na2CO3, HCl, NH3, NH4Cl, CH3COOH 

Câu 30: Hỗn hợp 2 este X và Y là hợp chất thơm có cùng công thức phân tử là C8H8O2. Cho 4,08g hỗn 

hợp trên phản ứng với vừa đủ dung dịch chứa 1,6g NaOH, thu được dung dịch Z chứa 3 chất hữu cơ. 

Khối lượng muối có trong dung dịch Z là: 

A. 3,34g B. 5,50g C. 4,96g D. 5,32g 

Câu 31: Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS và Cu trong 600ml dung dịch HNO3 

1M đung nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 1,8816 lít (đktc) một chất khí 

thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 5,92 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch 

Y có thể hòa tan tối đa m gam Fe. Biết trong quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N +5 là NO. Giá trị 

của m là 

A. 9,760 B. 9,120 C. 11,712 D. 11,256 

Câu 32: Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, CuO, trong đó oxi chiếm 20% khối lượng. Cho m gam X tan 

hoàn toàn vào dung dịch Y gồm H2SO4 1,65M và NaNO3 1M, thu được dung dịch z chỉ chứa 3,66m gam 

muối trung hòa và 1,792 lít khí NO (dktc). Dung dịch z phản ứng tối đa với 1,22 mol KOH. Giá trị của m 

là : 

A. 32 B. 24 C. 28 D. 36 













Câu 33: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm X mol HC1 và y mol ZnCl2, 

kết quả của thí nghiệm được biểu diễn theo đồ thị sau : 




Tổng (x + y + z) là: 

A. 2,0 B. 1,1 C. 0,8 D. 0,9 

Câu 34: Nhằm đạt lợi ích kinh tế, một số trang trại chăn nuôi heo đã bất chấp thủ đoạn dùng một số hóa 

chất cấm để trộn vào thức ăn với liều lượng cao trong đó có Salbutamol. Salbutamol giúp heo lớn nhanh , 

tỉ lệ nạc cao. Màu sắc thịt đỏ hơn. Nếu con người ăn phải thịt heo được nuôi có sử dụng Salbutamol thì sẽ 

gây ra nhược cơ, giảm vận động của cơ, khớp khiến cơ thể phát triển không bình thường. Salbutamol có 

công thức cấu tạo thu gọn nhất như sau : 

Salbutamol có công thức phân tử là : 

A. C3H22O3N B. C13H19O3N C. C13H20O3N D. C13H21O3N 

Câu 35: Tiến hành các thí nghiệm sau : 

(a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl 

(b) Cho Al2O3 vào dung dịch HCl loãng dư 

(c) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc nóng dư 

(d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3 

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được chất rắn là : 

A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 

Câu 36: Hòa tan hoàn toàn a gam Na vào 100 ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M và HCl 1M, thấy thoát 

ra 6,72 lít khí (dktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. giá trị của m gần nhất với 

A. 28 B. 27 C. 29 D. 30 

Câu 37: Đung nóng 0,4 mol hỗn hợp E gồm đipeptit X, tripeptit Y và tetrapeptit Z đều mạch hở bằng 

lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa 0,5 mol muối của glyxin, 0,4 mol muối của 

alanin, 0,2 mol muối của valin. Mặt khác đốt cháy m gam E trong O2 vừa đủ thu được hỗn hợp CO2, H2O 

và N2, trong đó tổng khối lượng CO2 và H2O là 78,28 gam. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây 

? 

A. 45 B. 40 C. 50 D. 35 

Câu 38: X, Y, Z là 3 este đều no mạch hở (không chứa nhóm chức khác và (Mx < My < Mz). Đun nóng 

hỗn hợp E chứa X,Y,Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu được 1 ancol T và hỗn hợp F chứa 2 muối A, B 

có tỉ lệ mol tương ứng là 5 : 3 (MA< MB). Dẫn toàn bộ T qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 

12 gam và đồng thời thu được 4,48 lít H2 (dktc). Đốt cháy toàn bộ F thu được Na2CO3, CO2 và 6,3g 

H2O.Số nguyên tử hidro có trong Y là 

A. 6 B. 8 C. 12 D. 10 


(1) Cho xenlulozo vào ống nghiệm chứa nước Svayde, khuấy đều thấy xenlulozo tan ra. 

(2) Tơ visco , tơ axetat là tơ tổng hợp 

(3) tơ nitron (hay olon) được dùng để dệt vải may quần áo ấm hoặc bện thành sợi “len” đan áo rét 

(4) Các hợp chất hữu cơ thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao (khó bay hơi) 

(5) Trong phản ứng tráng gương, glucozo đóng vai trò chất oxi hóa 

Số phát biểu đúng là : 

A. 2 B. 3 C. 5 D. 4 













Câu 40: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na,Ca tan hết vào dung dịch Y chứa 0,08 mol NaHCO3 và 0,04 mol 

CaCl2, sau phản ứng thu được 7 gam kết tủa và thấy thoát ra 0,896 lít khí (dktc). Giá trị của m là : 

A. 1,2 B. 1,56 C. 1,72 D. 1,66 




Đáp án 

1-B 6-A 11-C 16-B 21-B 26-B 31-D 36-C 

2-C 7-C 12-A 17-D 22-C 27-A 32-A 37-D 

3-B 8-C 13-D 18-D 23-D 28-C 33-B 38-B 

4-A 9-C 14-A 19-C 24-D 29-C 34-D 39-A 

5-B 10-B 15-A 20-D 25-A 30-A 35-B 40-A 

HƯỚNG DẪN CHI TIẾT 














Câu 1: 

Tổng quát: Glucozo -> 2Ag 

=> nAg = 2nGlucozo = 0,2 mol 

=> m = 21,6 g 

Đán áp B 

Câu 2: 

Chỉ có Li, Na 

Đáp án C 

Câu 3: 

Phương pháp: bảo toàn điện tích 

Trong X: 

a.n 0,4 

n 2n 2 n n n. 

n 

Vì trong dung dịch có 

K Mg Na Cl Y 

2 

Mg 

nên Y không thể là OH 

=> Y chỉ có thể là NO 3 

(0,4 mol) 

Đáp án B 

Câu 4 

X gồm: a mol axit glutamic: HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH 

Và b mol lysin H2N-(CH2)4-CH(NH2)-COOH 

1 

a b 0,3mol 

Xét cả quá trình: nCOOH nHCl nNaOH 

n 2a b 0,8 0,4 0,4mol 

COOH 

a 0,1; b 0,2 mol 

Đáp án A 


Câu 6: 

Phương pháp: Với dạng bài CO2 + kiềm 

n n 2 n n n n ; n n n 

Nếu 

CO2 OH CO2 CO3 OH CO2 HCO3 CO2 CO3 

Có: 

n 

n 

n 0,35 mol; n 0,15mol 

OH 

CO3 

BaCO 

0,1 

3 

0,15mol 

mol 

Vậy m 

19,700 g 

Đáp án A 


Câu 8: 

; có 

CO2 

n 

 

0,1mol 

2 

Ba OH 

Zn H SO ZnSO 

H 

H2 

2 4 4 2 

n n 0,1mol 

V 

H2 

Zn 

2, 24lit 

Đáp án C 

Câu 9: 

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự trăng giảm số oxi hóa. 

Đáp án C 


Câu 11: 

Để tránh SO2 thoát ra khi cần tẩm bông với kiềm OH để có phản ứng: 

 

2 

2OH SO SO H O 


2 3 2 

Phản ứng tạo muối không bay hơi và không độc như SO2. 

Đáp án C 

Câu 12: 

Cả glucozo và saccarozo đều có nhiều nhóm OH kề nhau 









Trang 155 







Đáp án A 

Câu 13: 

Dùng giấm là axit nhẹ để tạo muối với amin, dể rửa trôi. 

Đồng thời axit yếu nên không ảnh hưởng lớn đến chất lượng thịt cá. 

Đáp án D 

Câu 14: 

Liên kết ion thường được tạo bởi kim loại mạnh (kiềm, kiềm thổ) và phi kim mạnh (halogen…) 

Đáp án A. 

Câu 15: 

Glucozo là monosaccarit nên không có phản ứng thủy phân 

Đáp án A 

Câu 16: 

Khi dùng Ba(OH)2 thì: 

- NH4Cl: có sủi bọt khí: 

 

4 

 

2 

 

3 

 

2 

Ba OH 2NH Cl BaCl 2NH 2H O 

2 

- AlCl3: Có kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan dần: 

 

3Ba OH 2AlCl 3BaCl 2Al OH 

2 3 2 

3 

 

2Al OH Ba OH Ba AlO 4H O 

- FeCl3 : có kết tủa nâu đỏ 

3 2 2 2 2 

 

2FeCl 3Ba OH 2Fe OH 3BaCl 

3 2 3 

2 

- (NH4)2SO4: có kết tủa trắng và có sủi bọt khí 

 

Ba OH NH 

2 4 

SO 

2 4 

BaSO4 2NH3 2H 2O 

Đáp án B 

Câu 17: 

Este X: C2H4O2 chỉ có 1 công thức cấu tạo duy nhất là: HCOOCH3 

HCOOCH NaOH HCOONa CH OH 

3 3 

n n 0,15mol 

X 

HCOONa 

m 

10,2 g 

Đáp án D 

Câu 18: Đán án D 

Câu 19: 

Các đồng phân amin bậc 1 của C4H11N là 

C C C C NH 2 

 

C C C NH C 

 

C C CH C NH 

 

 

 

2 

 

3 2 

CH C NH 

3 3 

2 

Đáp án C 

Câu 20: 

Phương pháp: Đặt công thức trung bình, Bảo toàn nguyên tố. 

Gọi công thức trung bình của 2 amin là: CnH2n 

3N 

Phản ứng cháy: 

CnH 2n3N 1,5n 0,75O2 nCO2 n 1,5 H 

2O 0,5N2 



n 

HO 2 

0,1mol 

2n 2n n 

O2 CO2 H2O 

Dựa vào phương trình hóa học: 

n n 1,5n 

H2O CO2 a min 

namin 1/ 30mol 

=> Số C trung bình trong amin = 1,5 

Vậy 2 amin là: CH3NH2 và C2H5NH2 









Trang 156 







Đáp án D 

Câu 21: 

Do có kết tủa CuS => khi ban đầu là H2S 

(CuS không tan trong axit) 

Câu 22: 

Đáp án C 

Câu 23: 

Có rất nhiều amin độc (VD: CH3NH2, C6H5NH2…) 

Câu 24: Đán án D 

Câu 25: 

X + HNO3 loãng nóng -> Y + chất rắn Z không tan 

=> Z có Cu và có thể có Fe 

Vì Z + H2SO4 loãng thấy có khí thoát => Z phải có Fe dư 

=> trong Y chỉ có Fe(NO3)2 

Đáp án A 

Câu 26: 

Ba 2HCl BaCl H 

2 2 

Vì nH 

a mol n 

2 

HCl 

có phản ứng 

Ba 2H O Ba OH H 

 

2 2 2 

 

Vậy X gồm BaCl2, Ba(OH)2 

Các chất tác dụng với dung dịch X là: 

NaSO4; Na2CO3; Al; Al2O3; NaHCO3 

Câu 27: 

Phương pháp: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố 

Phản ứng cháy chất béo: Bảo toàn khối lượng 

m m m m m 17,72g 

O2 CO2 H2O 

Bào toàn nguyên tố : nC nCO 1,14; n 2 2,12 

2 H 

nH2O 

mol 

n 2n n 2n 0,12mol 

CO2 H2O O2 

O X 

X có công thức chung là 

3 

RCOO 

C H 

3 

5 

Phản ứng: 

RCOO C H 5 3NaOH 3RCOONa C H OH 

(RCOO- là các gốc axit có thể khác nhau trong cùng 1 phần tử) 

3 3 3 5 3 

n n 1/ 6. n 0,02mol n 3n 0,06mol 

 

X C3H5 OH O X 

NaOH X 

3 

Xét trong 7,088g X thì 

Bảo toàn khối lượng ta có: mmuối = 

n 0,008 mol n 0,024 mol 

X 

NaOH 

m m m 7,312 g 

X NaOH C3H5 OH 

3 

Đáp án A 

Câu 28 

Các chất thỏa mãn là: H2NCH(CH3)COOH; C6H5OH; CH3COOC2H5; CH3NH3Cl. 

Đáp án C 

Câu 29: 

Khả năng dẫn điện phụ thuộc vào khả năng phân ly ra ion của các chất 

Các chất điện ly tốt thì sẽ dẫn điện tốt và ngược lại. 

Khả năng dẫn điện tốt: NH4Cl, Na2CO3, HCl 

Khả năng dẫn điện kém: NH3, CH3COOH 

Và pH các dung dịch theo thứ tự: Na2CO3, NH3 > NH4Cl, CH3COOH > HCl 

Đáp án C 


B1: Xác định CTCT của 2 este 

(X, Y) + NaOH -> 3 chất hữu cơ 

=> gồm: muối của axit hữu cơ 

nhh = 0,03 mol; nNaOH = 0,04 mol 

=> X và Y không thể cùng phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1: 2 được 


 

 









Trang 157 







=> Có 1 trong 2 chất phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2 

Vậy CTCT của 2 chất là: HCOOC6H4CH3 (X); HCOOCH2C6H5 (Y) 

B2: Tính m 

Các phản ứng: 

HCOOC H CH 2NaOH HCOONa CH C H ONa H O 

6 4 3 3 6 4 2 

HCOOCH C H NaOH HCOONa C H CH OH 

2 6 5 6 5 2 

2n n n 0,04 mol; n n 0,03mol 

X Y NaOH X Y 

n 0,01; n 0,02 

X 

=> mmuối(Z) = 

Y 

m m 3,34g 

HCOONa 

CH3C6H4ONa 

Đáp án A 

Câu 31: 

Phương pháp: Qui đổi: bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron 

B1: Xác định thành phần ion trong dung dịch Y 

n n 0,024mol 

BaSO4 

 

S X 

 

Qui hỗn hợp X về Fe; Cu; S 

m m 2,496g 

n 0,084mol n n n 0,516 

NO NO3sau HNO3 

bd NO 


n 

HO 2 

Bảo toàn H: 

3n n 3n 4n n 

0,072 

mol 

HNO3 bd NO NO3 sau SO4 H2O 

Fe 

Cu 

n 2n n n 0,456mol 

chỉ tạo 

HNO3bd H2O H du H du 

B2: Xác định số mol các nguyên tố trong X 

Bảo toàn e: 3 2 6 3 0,252 

n n n n mol 

Fe Cu S NO 

n 0,024; n 0,018 mol 

Fe 

Cu 

Hòa tan Fe tối đa => chỉ có 

Fe 

2 

Fe 

3Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O 

2 

3 2 

2 2 

Fe Cu 

Fe Cu 

Fe 2Fe 3Fe 

3 

2 

m 0,375n n 0,5n 0,201 mol 

Fe 2 3 

H Cu Fe 

m11,256 

g 

3 

Fe 

Đáp án D 

Câu 32: 

Phương pháp: 

- Qui đổi, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích 

- Áp dụng công thức tính nhanh khi Hỗn hợp chất + HNO3 tạo sản phẩm khử của Nitơ 

n 2 n 2 n 4 n 10 n 12 n 10 

n 

 

H 

O NO2 NO N2O N 

 

2 NH4 

B1: lập phương trình liên quan đến số mol H + phản ứng 

Đặt a làm thể tích dung dịch Y và b là số mol 

Trong X: mKL = 0,8m ; mO = 0,2 m 

(qui hỗn hợp về kim loại và oxi) 

=> n 4n 10n 2n 

 

H 

NO 

 

NH4 

NO 

0,08.4 10b 2.0, 2 m/16 2.1,65a 

 

1 

NH 

B2: Lập phương trình liên quan đến khối lượng muối sau phản ứng 

Bảo toàn N: 

n a 0,08 b 

NO 

3Z 

 

0,8m 18b 23a 62. a 0,08 b 96.1,65a 3,66m 

=> mmuối 

4 


2 









Trang 158 







B3: Lập phương trình liên quan đến bảo toàn điện tích các ion trong dung dịch sau phản ứng với KOH. 

Khi KOH phản ứng với X thì sản phẩm chứa 1,22 mol K + ; a mol Na + ; 1,65a mol và 

mol 

NO 

3 

Bảo toàn điện tích: nK nNa 2nSO n 

4 NO3 

1,22 a 1,65a.2 a 0,08 b 

Từ 

1 , 2 , 3 a 0,4; b 0,02; m 32g 

Đáp án A 

Câu 33: 

Phương pháp: Với bài tập 

Nếu có hiện tượng kết tủa 

Tại 

n 

O 

0,6 mol 

K H 

n x 0,6 mol 

Tại 

HCl 

=> tại 

Tại 

n 

O 

1,0 

mol 

n 

K H 

n 

O 

1,0 

mol 

KOH 

ZnCl2 

K H 

1,4 

n y 0,3mol 

Zn 

2 

 

3 

OH 

 

2 

Zn 

thì 

n 4n 2n 

OH 

 

 

Zn OH 

2 

thì bắt đầu có kết tủa => Khi đó HCl vừa bị trung hòa hết 

và 1,4 mol đều tạo cùng một lượng kết tủa 

thì 

2 

Zn 

dư 

ml thì kết tủa tan 1 phần 

x y z 0,6 0,3 0,11,1mol 

1 

n 

 

. nKOH 

n 

Zn OH 

HCl 0,2 mol z 

2 

2 

n n 4n 2n 

KOH HCl ZnCl2 Zn OH 

2 

Đáp án B 

Câu 34: 

Salbutamol có CTPT là C13H21O3N 

Đáp án D 

Câu 35: 

(a) 

(c) Cu không phản ứng với HCl 

(d) BaOH 2KHCO 2 3 

K2CO3 BaCO3 2H 2O 

Đáp án B 

Câu 36: 

n 2 n n 0,2 mol n 0,1 mol n 0,3 

mol 

H 

AgNO HCl AgCl HNO 

3 3 

H2SO4 HCl H2 

axit 

H2 

=> Có các phản ứng: 

1 

Na HCl NaCl H 

2 

2Na H SO Na SO H 

2 4 2 4 2 

1 

Na H O NaOH H 

2 

2 2 

 

n 2 n n 0,4 mol 

NaOH H2 H2 

axit 

 

2 

 

 

 

 

Vậy khi cô cạn dung dịch thì có: 0,1 mol NaCl; 0,05 mol Na2SO 4; 0,4 mol NaOH 

m 

28,95 g 

Đáp án C 

Câu 37: 



 

 

SO 

2 

4 

a0,08 

b 








Trang 159 







Phương pháp qui đổi hợp về thành 1 chất đại diện, bảo toàn khối lượng. 

Đặt: CT amino axit: 

2 

C H 

n 

O N 

2n1 2 

x1 

H O NaOH 

n 2n1 2 

 

n 2n 

2 

xC H O N hh E C H O NNa 


120,7 32 1,1 

14n 69 n ; x 2,75 

0,4 11 0,4 

 

; m hh muối = 120,7 gam 

2,75C H O N C H O N E CO H O N 

Đặt 

n 

1,75H 2 1 2 2 O 

O 

n n 

2,75n 5,5n0,75 3,75 2,75 2 

2 2 2 

E 

 

a mol 

CO2 H2O 

 

 

m m 44.2,75an 9 5,5n 0,75 a 78,28 a 0,16 mol 

m 

hh E 

32 

 

0,1638,5. 0,75 16.3,75 14.2,75 

33,56 gam 

11 

 

Đáp án D 

Câu 38: 

B1: Tìm CTCT của ancol T: 

Gọi công thức ancol T là R(OH)n hoặc 

n 2 / n. n 0,4 / n mol 

H2 

R OH 

n 

mbình tăng = 

m m m 12,4 g 

ancol H2 

ancol 

M 

 

31n 14x 2 16n 

R OH 

15n 14x 

2 

n 

( n x 

 

và 

Ta chỉ thấy với n 2;x 2 thì 

2x 2 

 

 

1 

C H 

 

O : R OH nNa R ONa .n 

2 

chẵn) 

 

R 28 CH 

 

2 

x 2x 2 n n 

n H 

2 4 

 

thỏa mãn. 

Vậy T là C2H4(OH)2 với số mol là 0,2 mol 

B2: Xác định 2 muối A và B 

Có 2 ancol goc axit 

Vì ancol 2 chức nên các este mạch hở phải có các gốc axit đơn chức 

=> nmuối = 2.0,2 = 0,4 mol 

Đặt công thức 2 muối là 

và 

với số mol lần lượt là 5t và 3t 

n 

n 

t 

0,05 

mol 

Khi đốt cháy 

b 

a 

C H 

a 

O Na 

2a1 2 

C H 

b 

O Na 

2b1 2 

1,5 1 0,5 0,5 0,5 

C H 

 

O Na a O Na CO a CO a H O 

2a 

1 2 2 2 3 2 2 

1,5 1 0,5 0,5 0,5 

C H 

 

O Na b O Na CO b CO b H O 

n 

2b 

1 2 2 2 3 2 2 

.2 n 

HO 2 H A, 

B 

 

 

a b 

0,35.2 0,25 2 1 0,15 2 1 

11 5a 

3b 

a1; b 

2 

thỏa mãn 2 cuối HCOONa và CH3COONa 

B3: Tìm CTCT của Y 

Lại có 

phải là: HCOOCH2CH2COOCCH3 

Số H trong 

Đáp án B 

Câu 39: 

(2) Sai. Vì tơ visco và tơ axetat là tơ bán tổng hợp 

(4) Sai: Vì các hợp chất hữu cơ không bền nhiệt, dễ bay hơi, dễ cháy. 

(5) Sai. Vì Glucozo trong phản ứng này đóng vai trò là chất khử. 

Đáp án A 

Câu 40: 

M M M Y 

X Y Z 

Y 8 


1 

Na H2O NaOH H 

2 

2 

Ca 2H O Ca OH H 

 

2 2 2 


 








Trang 160 







OH HCO CO H O 

2 

3 3 2 

Ca CO CaCO 

Vì 

Có 

2 

2 

3 3 

3 

n 0,07 mol n 0,08mol 

CaCO3 HCO3 

n 2n 0,08mol 

 

OH 

2 

Ca 

H2 

CaCO3 

Chứng tỏ 

2 

Ca 

thiếu, 

2 

CO 

3 

n 0,07mol n n 0,07 0,04 0,03mol 

Có: n 2n 0,08 mol n 0,02 mol 

Na Ca Na 

m1,66 

g 

Đáp án A 

SỞ GD ĐT 

TỈNH BẮC NINH 


Ca 

dư 







Câu 1: Dung dịch chất nào sau đây có phản ứng màu biure? 

A. Lòng trắng trứng. B. Metyl fomat. C. Glucozơ. D. 

Đimetyl amin. 

Câu 2: Để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt: H2NCH2COOH, CH3COOH, C2H5NH2 ta dùng thuốc thử 

nào sau đây? 

A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch NaOH. C. Natri. D. Quỳ 

tím. 

Câu 3: Dung dịch nước brom tác dụng với dung dịch của chất nào sau đây ở nhiệt độ thường, tạo thành 

kết tủa trắng? 

A. H2N–CH2–COOH. B. CH3–NH2. C. CH3COOC2H5. 

D. C6H5–NH2 (anilin). 

Câu 4: Chất không có phản ứng thủy phân trong môi trường axit là 

A. tinh bột. B. etyl axetat. C. Gly–Ala. 

D. glucozơ. 

Câu 5: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất toàn bộ quá trình là 75%. Hấp thụ 

toàn bộ lượng khí CO2 sinh ra trong quá trình trên vào dung dịch nước vôi trong, thu được 30,0 gam kết 

tủa và dung dịch X. Biết dung dịch X có khối lượng giảm 12,4 gam so với dung dịch nước vôi trong ban 

đầu. Giá trị của m là 

A. 48,0. B. 24,3. C. 43,2. 

D. 27,0. 

Câu 6: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, quan sát thấy hiện tượng gì? 

A. Thanh Fe có màu trắng và dung dịch nhạt dần màu xanh. 

B. Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch nhạt dần màu xanh. 

C. Thanh Fe có trắng xám và dung dịch nhạt dần màu xanh. 

D. Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch dần có màu xanh. 

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí 

X gồm N2, N2O và dung dịch chứa 8m gam muối. Tỉ khối của X so với H2 bằng 18. Giá trị của m là 

A. 17,28. B. 21,60. C. 19,44. 

D. 18,90. 

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam một triglixerit X cần vừa đủ x mol O2, sau phản ứng thu được CO2 và 

y mol H2O. Biết m = 78x – 103y. Nếu cho a mol X tác dụng với dung dịch nước Br2 dư thì lượng Br2 

phản ứng tối đa là 0,15 mol. Giá trị của a là 

A. 0,20. B. 0,10. C. 0,05. 

D. 0,15. 

Câu 9: Phát biểu nào sau đây không đúng? 








Trang 161 









A. Để khử mùi tanh của cá sau khi mổ để nấu, người ta thường dùng giấm ăn. 

B. Trong môi trường axit, fructozơ chuyển thành glucozơ. 

C. Tripeptit Ala–Gly–Ala tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm tạo dung dịch màu tím. 

D. Dung dịch anilin không làm quỳ tím chuyển màu xanh. 

Câu 10: Dung dịch amino axit nào sau đây làm xanh quỳ tím? 

A. Lysin. B. Glyxin. C. Alanin. 

D. Axit glutamic. 

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được V lít H2 (ở đktc). Giá trị 

của V là 

A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. 

D. 5,60. 

Câu 12: Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm 2 amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch 

HCl x mol/lít, thu được dung dịch chứa 15,6 gam hỗn hợp muối. Giá trị của x là 

A. 0,5. B. 1,5. C. 2,0. 

D. 1,0. 

Câu 13: Chất nào sau đây không phải amin bậc một? 

A. C2H5NHCH3. B. CH3NH2. C. C6H5NH2. 

D. C2H5NH2. 

Câu 14: Trong một số trường hợp, khi người bệnh bị suy kiệt thì được bác sĩ chỉ định truyền dịch “đạm” 

để cơ thể sớm hồi phục. Chất đạm trong dịch truyền là 

A. saccarozơ. B. amin. C. glucozơ. 

D. amino axit. 

Câu 15: Cho dung dịch chứa m gam glucozơ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đun 

nóng thu được tối đa 10,8 gam Ag. Giá trị của m là 

A. 16,2. B. 18,0. C. 8,1. 

D. 9,0. 

Câu 16: Hỗn hợp X gồm Valin và Gly–Ala. Cho a mol X vào 100 ml dung dịch HCl 1,0M, thu được 

dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với 275 ml dung dịch gồm NaOH 1,0M đun nóng, thu được dung 

dịch chứa 26,675 gam muối. Giá trị của a là 

A. 0,175. B. 0,275. C. 0,125. 

D. 0,225. 

Câu 17: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,05M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn 

toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là 

A. 3,84. B. 2,32. C. 1,68. 

D. 0,64. 

Câu 18: Để thủy phân hoàn toàn m gam este đơn chức X cần dùng vừa hết 200 ml dung dịch NaOH 

0,25M, sau phản ứng thu được 2,3 gam ancol và 3,4 gam muối. Công thức của X là 

A. CH3COOCH3. B. HCOOCH3. C. CH3COOC2H5. 

D. HCOOC2H5. 

Câu 19: Cho dãy các chất: etyl axetat, triolein, glucozơ, anilin, glyxin. Số chất có phản ứng với dung 

dịch NaOH ở nhiệt độ thường là 

A. 5 B. 2 C. 4 

D. 3 

Câu 20: Loại tơ nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng? 

A. Tơ visco. B. Tơ nitron. C. Tơ nilon–6,6. 

D. Tơ xenlulozơ axetat. 

Câu 21: Chất nào sau đây vừa có phản ứng với H2NCH(CH3)COOH vừa có phản ứng với C2H5NH2? 

A. CH3OH. B. NaOH. C. HCl. 

D. NaCl. 

Câu 22: Trùng hợp 1,50 tấn etilen thu được m tấn polietilen (PE) với hiệu suất phản ứng bằng 80%. Giá 

trị của m là 

A. 1,500. B. 0,960. C. 1,200. 

D. 1,875. 

Câu 23: Cho các chất: CH3NH2, CH3NHCH3, C6H5NH2 (anilin), NH3. Chất có lực bazơ mạnh nhất trong 

dãy trên là 








Trang 162 









A. CH3NH2. B. NH3. C. CH3NHCH3. 

D. C6H5NH2. 

Câu 24: Este no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử chung là 

A. CnH2n+2O2 (n ≥ 2). B. CnH2n-2O2 (n ≥ 3). C. CnH2nO (n ≥ 3). D. CnH2nO2 (n 

≥ 2). 

Câu 25: Este CH3COOCH3 có tên gọi là 

A. etyl axetat. B. metyl axetat. C. etyl fomat. 

D. metyl metylat. 

Câu 26: Chất béo là trieste của axit béo với chất nào sau đây? 

A. Etanol. B. Etylen glicol. C. Glixerol. 

D. Metanol. 

Câu 27: Kim loại có độ cứng lớn nhất là 

A. sắt. B. vàng. C. crom. 

D. nhôm. 

Câu 28: Este nào sau đây có phân tử khối là 88? 

A. Etyl axetat. B. Metyl fomat. C. Vinyl fomat. 

D. Metyl axetat. 

Câu 29: Hỗn hợp X gồm H2NCH2COOH (7,5 gam) và CH3COOC2H5 (4,4 gam). Cho toàn bộ X tác dụng 

với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y 

được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là 

A. 13,8. B. 15,8. C. 19,9. 

D. 18,1. 

Câu 30: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z với thuốc thử được ghi ở bảng sau: 


X Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh 

Y Cu(OH)2 trong môi trường kiềm Dung dịch màu tím 

Z Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng 

X, Y, Z lần lượt là 

A. metyl amin, lòng trắng trứng, glucozơ. 

B. metyl amin, glucozơ, lòng trắng trứng. 

C. glucozơ, metyl amin, lòng trắng trứng. 

D. glucozơ, lòng trắng trứng, metyl amin. 

Câu 31: Số este có cùng công thức phân tử C3H6O2 là 

A. 3 B. 2 C. 1 

D. 4 

Câu 32: Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng chất nào 

trong các chất sau để khử độc thủy ngân? 

A. Bột sắt. B. Bột lưu huỳnh. C. Bột than. 

D. Nước. 

Câu 33: Chất nào sau đây thuộc loại polisaccarit? 

A. Tinh bột. B. Fructozơ. C. Saccarozơ. 

D. Glucozơ. 

Câu 34: Kim loại nào sau đây tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường? 

A. Fe. B. Na. C. Cu. 

D. Ag. 

Câu 35: X là a–amino axit trong phân tử có có một nhóm –NH2 và một nhóm –COOH. Cho 26,7 gam X 

phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch chứa 37,65 gam muối. Công thức của X là 

A. H2N–CH2–COOH. B. H2N–[CH2]3–COOH. 

C. H2N–[CH2]2–COOH. D. H2N–CH(CH3)–COOH. 

Câu 36: Xà phòng hóa hoàn toàn 2,96 gam HCOOC2H5 bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô 

cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là 

A. 2,52. B. 3,28. C. 2,72. 

D. 3,36. 








Trang 163 







Câu 37: Cho y gam kim loại M vào dung dịch Fe2(SO4)3, sau phản ứng hoàn toàn khối lượng phần dung 

dịch tăng thêm y gam. Kim loại M là 

A. Cu. B. Ba. C. Na. 

D. Ag. 

Câu 38: Khi nấu canh cua thì thấy các mảng “riêu cua” nổi lên là do 

A. sự đông tụ của protein do nhiệt độ. B. phản ứng màu của protein. 

C. sự đông tụ của lipit. D. phản ứng thủy phân của 

protein. 

Câu 39: Các chất nào sau đây đều có phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit? 

A. Tinh bột, saccarozơ, fructozơ B. Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ. 

C. Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ. D. Tinh bột, xenlulozơ, 

glucozơ. 

Câu 40: Phân tử khối của peptit Gly–Ala là 

A. 146. B. 164. C. 128. 

D. 132. 

ĐÁP ÁN 

1.A 2.D 3.D 4.D 5.C 6.B 7.B 8.C 9.B 10.A 

11.A 12.D 13.A 14.D 15.D 16.C 17.B 18.D 19.D 20.C 

21.C 22.C 23.C 24.D 25.B 26.C 27.C 28.A 29.B 30.A 

31.B 32.B 33.A 34.B 35.D 36.C 37.A 38.A 39.B 40.A 

LỜI GIẢI CHI TIẾT 

Câu 1: 

Lòng trắng trứng cũng là protein. 

Đáp án A 

Câu 2: 

Dùng : Quì tím : 

+) H2NCH2COOH : Tím 

+) CH3COOH : đỏ 

+) C2H5NH2 : xanh 

Đáp án D 

Câu 3: 

Đáp án D 

Câu 4: 

Đáp án D 

Câu 5: 

Phương pháp : Tính lượng chất theo hiệu suất phản ứng. 

Ta có : mdd giảm = mCaCO3 – mCO2 => nCO2 = 0,4 mol 

(C6H10O5)n -> nC6H12O6 -> 2nCO2 

=> ntinh bột = 1/2n . 100/75 . 0,4 = 4/15 mol 

=> m = 43,2g 

Đáp án C 

Câu 6: 

Nhờ phản ứng : Fe + CuSO4(xanh) -> FeSO4 + Cu(đỏ) 

Đáp án B 

Câu 7: 

Phương pháp : 

-Bảo toàn e 

-Kim loại phản ứng với HNO3 tạo sản phẩm khử thì áp dụng : 

Công thức : ne = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 










Trang 164 







Có : MX = 36g , nX = 0,24 mol => nN2 = nN2O = 0,12 mol 

Al sẽ chuyển hết thành Al(NO3)3 => nAl(NO3)3 = nAl = m/27 (mol) 

=> mAl(NO3)3 = 7,89m < 8m => có NH4NO3 => nNH4NO3 = m/720 (mol) 

Bảo toàn e : 3nAl = 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 

=> 3.m/27 = 8.0,12 + 10.0,12 + 8.m/720 

=> m = 21,6g 

Đáp án B 

Câu 8: 

Phương pháp : Bảo toàn khối lượng , Bảo toàn nguyên tố 

Bảo toàn khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O 

=> nCO2 = (110x – 121y)/44 = 2,5x – 2,75y (mol) 

Bảo toàn Oxi : 6nX + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nX = 0,5x – 0,75y 

(số pi - 1).nX = nCO2 – nH2O = 2,5x – 2,75y – y = 2,5y – 3,75y 

=> (Số pi – 1) = (2,5 – 3,75y) : (0,5x – 0,75y) = 5 

=> Số pi = 6. Vì có 3 pi trong 3 nhóm COO 

=> Số pi trong gốc hidrocacbon = 3 

=> nBr2 = 3nX => a = 0,05 mol 

Đáp án C 

Câu 9: 

B Sai. Vì trong môi trường kiềm thì fructozo mới chuyển thành glucozo. 

Đáp án B 

Câu 10: 

Lysin có 2 nhóm NH2 và 1 nhóm COOH 

Đáp án A 

Câu 11: 

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 

=> nH2 = nMg = 0,1 mol 

=> VH2 = 2,24 lit 

Đáp án A 

Câu 12: 

Tổng quát : R-N + HCl -> RNHCl 

Bảo toàn khối lượng : mamin + mHCl = mmuối 

=> nHCl = 0,2 mol 

=> x = 1M 

Đáp án D 

Câu 13: 

Amin bậc 1 là amin chỉ có 1 nhóm hidrocacbon thay thế cho 1 H trong phân tử NH3 

Đáp án A 

Câu 14: 

Đáp án D 

Câu 15: 

Glucozo -> 2Ag 

=> nGlucozo = ½ nAg = 0,05 mol 

=> m = 9g 

Đáp án D 

Câu 16: 

Trong a mol X có : x mol Valin ; y mol Gly-Ala 

Xét tổng quát : nNaOH = nHCl + nVal + 2nGly-Ala => x + 2y = 0,175 mol (1) 

Lại có: hỗn hợp muối gồm : x mol Val-Na ; y mol Gly-Na ; y mol Ala-Na ; 0,1 mol NaCl 

=> mmuối = 139x + 208y + 0,1.58,5 = 26,675g (2) 

Từ (1),(2) => x = 0,075 ; y = 0,05 mol 

=> a = 0,125 mol 

Đáp án C 

Câu 17: 

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu 










Trang 165 







, nFe = 0,04 mol ; nCuSO4 = 0,01 mol 

=> chất rắn gồm : 0,01 mol Cu và 0,03 mol Fe 

=> m = 2,32g 

Đáp án B 

Câu 18: 

Vì phản ứng vừa đủ => nNaOH = nancol = nmuối = 0,05 mol 

=> Mancol = 46g => C2H5OH 

Và Mmuối = 68g => HCOONa 

Vậy este là HCOOC2H5 

Đáp án D 

Câu 19: 

Các chất : etyl axetat, triolein, glyxin 

Đáp án D 

Câu 20: 

Đáp án C 

Câu 21: 

Đáp án C 

Câu 22: 

Phản ứng : nCH2=CH2 -> (-CH2-CH2-)n 

Bảo toàn khối lượng : metilen pứ =mPE 

Do H% = 80% => mPE = 80%.mEtilen = 1,2 tấn. 

Đáp án C 

Câu 23: 

Các gốc hidrocacbon no gắn vào N làm tăng lực bazo 

Các gốc hidrocacbon thơm (C6H5-) gắn vào N sẽ làm giảm lực bazo 

Càng nhiều nhóm sẽ càng tăng hiệu lực. 

Đáp án C 

Câu 24: 

Đáp án D 

Câu 25: 

Đáp án B 

Câu 26: 

Đáp án C 

Câu 27: 

Đáp án C 

Câu 28: 

Đáp án A 

Câu 29: 

Trong X có : 0,1 mol H2NCH2COOH và 0,05 mol CH3COOC2H5 phản ứng với NaOH 

Tạo ra chất rắn gồm : 0,1 mol H2NCH2COONa ; 0,05 mol CH3COONa ; 0,05 mol NaOH 

=> m = 15,8g 

Đáp án B 


Đáp án A 

Câu 31: 

Các CTCT : HCOOC2H5 ; CH3COOCH3. 

Đáp án B 

Câu 32: 

Nhờ phản ứng : Hg + S -> HgS↓ 

Đáp án B 

Câu 33: 

Đáp án A 

Câu 34: 

Đáp án B 

Câu 35: 










Trang 166 







X có dạng : H2N-R-COOH + HCl -> ClH3NRCOOH 

Bảo toàn khối lượng : mX + mHCl = mMuối => nHCl = 0,3 mol = nX 

=> MX = 89g => X là CH3-CH(NH2)-COOH 

Đáp án D 

Câu 36: 

HCOOC2H5 + NaOH -> HCOONa + C2H5OH 

=> nHCOONa = nHCOOC2H5 = 0,04 mol 

=> m = 2,72g 

Đáp án C 

Câu 37: 

Cho y gam M vào thì dung dịch tăng y gam => không có chất thoát ra khỏi dung dịch 

=> Cu + Fe2(SO4)3 -> CuSO4 + 2FeSO4 

Đáp án A 

Câu 38: 

Đáp án A 

Câu 39: 

Đáp án B 

Câu 40: 

Đáp án A 

SỞ GD ĐT 

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 NĂM 2017 

TỈNH QUẢNG TRỊ 


THPT CHU VĂN AN 








Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Câu 1: Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al2(SO4)3, thu được sản phẩm có: 

A. Một chất khí và hai chất kết tủa. B. Một chất khí và không chất kết tủa. 

C. Một chất khí và một chất kết tủa. D. Hỗn hợp hai chất khí. 

Câu 2: Để phân biệt các dung dịch: CaCl2, HCl, Ca(OH)2 dùng dung dịch ? 

A. NaNO3 B. NaOH C. NaHCO3 D. NaCl 

Câu 3: Đun nóng tristearin trong dung dịch NaOH thu được glixerol và ? 

A.C17H35COONa B. C17H33COONa C. C15H31COONa D. C17H31COONa 

Câu 4: Hai hợp chất hữu cơ nào sau đây là đồng phân của nhau? 

A. amilozơ và amilopectin. B. anilin và alanin. 

C. vinyl axetat và metyl acrylat. D. etyl aminoaxetat và -aminopropionic. 

Câu 5: Thủy phân hoàn toàn tripeptit X, thu được glyxin và alanin. Số đồng phân cấu tạo của X là. 

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 

Câu 6: Nhận định nào sau đây là sai? 

A. Dùng dung dịch Na2CO3 để làm mất tính cứng của nước nước cứng toàn phần. 

B. Na2CO3 là nguyên liệu trong công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng. 

C. Dùng dung dịch Na2CO3 để tẩy sạch vết dầu mỡ bám trên chi tiết máy. 

D. Na2CO3 là nguyên liệu chính dùng trong y học, công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát. 

Câu 7: Cho x mol bột Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl3 và z mol HCl, sau khi kết thúc phản ứng thu 

được dung dịch X và còn lại t mol kim loại không tan. Biểu thức liên hệ x, y, z, t là. 

A. 2x = y + z + t B. x = y + z – t C. x = 3y + z – 2t D. 2x = y + z + 2t 

Câu 8: Đồng phân của glucozơ là: 








Trang 167 







A. Xenlulozơ B. Fructozơ C. Saccarozơ D. Sobitol 

Câu 9: Lên men hoàn toàn a gam glucozơ, thu được C2H5OH và CO2. Hấp thụ hết CO2 sinh ra vào 

dung dịch nước vôi trong dư, thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của a là: 


Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml 

dung dịch H2SO4 1M thu được hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO và 0,13 mol H2, đồng thời thu 

được dung dịch Z chỉ chứa các muối sunfat trung hòa. Cô cạn dung dịch Z thu được 56,9 gam muối 

khan. Thành phần phần trăm của Al trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất là: 

A. 25,5% B. 18,5% C. 20,5% D. 22,5% 

Câu 11: Trong các chất dưới đây, chất nào là amin bậc hai ? 

A. H2N(CH2)6NH2 B. CH3NHCH3 

C. C6H5NH2 D. CH3CH(CH3)NH2 


(a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3. 

(b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH. 

(c) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO3)2. 

(d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl3 dư. 

Số thí nghiệm cuối cùng còn lại dung dịch chưa 1 muối tan là: 

A. 2 B. 1 C. 4 D. 3 




A. 66,98 B. 39,4 C. 47,28 D. 59,1 

Câu 14: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được 

với dung dịch AgNO3 ? 

A. Fe, Ni, Sn B. Zn, Cu, Mg C. Hg, Na, Ca D. Al, Fe, CuO 


A. Phản ứng giữa ancol với axit cacboxylic được gọi là phản ứng xà phòng hóa. 

B. Phản ứng xà phòng hóa là phản ứng thuận nghịch. 

C. Trong công thức của este RCOOR’, R có thể là nguyên tử H hoặc gốc hidrocacbon. 

D. Phản ứng este hóa là phản ứng một chiều. 

Câu 16: Cho dung dịch muối X vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch 

H2SO4 (loãng, dư), thấy thoát ra khí không màu; đồng thời thu được kết tủa T. X và Y lần lượt là. 

A. NaHSO4 và Ba(HCO3)2. B. Ba(HCO3)2 và Ba(OH)2. 

C. Na2CO3 và BaCl2. D. FeCl2 và AgNO3. 

Câu 17: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và a 

mol khí H2. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau: 

Khối lượng kết tủa 

23,64 



Giá trị m là. 

a 

0,4 Số mol CO 2 



(1) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ cũng như fructozơ thu được axit gluconic. 

(2) Glucozơ, fructozơ là nhóm cacbohiđrat đơn giản nhất không thủy phân được. 

(3) Thủy phân đến cùng xenlulozơ trong môi trường axit tạo ra nhiều phân tử monosaccarit. 

(4) Trong phân tử saccarozơ gốc -glucozơ và gốc -glucozơ liên kết với nhau qua nguyên tử oxi. 

(5) Tinh bột là chất rắn vô định hình, màu trắng, ở điều kiện thường không tan trong nước. 








Trang 168 









(6) Phân tử amilozơ và amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. 

Số phát biểu đúng là. 

A. 5 B. 4 C. 6 D. 3 






Câu 20: Cho 3,72 gam hỗn hợp gồm Mg và Al vào V ml dung dịch chứa AgNO3 x (mol/l) và 

Cu(NO3)2 y (mol/l). Sau khi kết thúc phản ứng, thu được dung dịch X và 20,0 gam rắn Y. Cho dung 

dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng là 18,4 gam. Lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí 

đến khối lượng không đổi thu được 7,6 gam hỗn hợp gồm hai oxit. Tỉ lệ x : y là 

A. 4 : 5 B. 2 : 3 C. 1 : 1 D. 1 : 3 

Câu 21: Đun nóng triglyxerit X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch Y chứa 2 muối natri 

của axit stearic và oleic. Chia Y làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 

0,12 mol Br2. Phần 2 đem cô cạn thu được 54,84 gam muối. Khối lượng phân tử của X là. 

A. 886 B. 888 C. 884 D. 890 

Câu 22: Hòa tan hết 12,48 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 trong dung dịch chứa 0,74 mol 

HNO3 (dùng dư), thu được 0,08 mol khí X và dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tối đa x gam bột Cu. 

Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của cả quá trình và các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x 

là. 


Câu 23: Este X được tạo bởi từ một axit cacboxylic hai chức và hai ancol đơn chức. Đốt cháy hoàn 

toàn X luôn thu được CO2 có số mol bằng với số mol O2 đã phản ứng. Thực hiện sơ đồ phản ứng sau 

(đúng với tỉ lệ mol các chất). 

0 

Ni,t 

(1) X + 2H2 Y 

(2) X + 2NaOH Z + X1 + X2 

Biết rằng X1 và X2 thuộc cùng dãy đồng đẳng và khi đun nóng X1 với H2SO4 đặc ở 170 0 C không thu 

được anken. Nhận định nào sau đây là sai? 

A. X, Y đều có mạch không phân nhánh. B. Z có công thức phân tử là C4H2O4Na2. 

C. X2 là ancol etylic. D. X có công thức phân tử là C7H8O4. 

Câu 24: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl và 0,15 mol Cu(NO3)2 bằng điện cực trơ, màng 

ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 6562 giây thì dừng điện phân, thấy 

khối lượng dung dịch giảm 15,11gam. Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng 

tạo ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). Giá trị m là. 


Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam este X đơn chức thu được 5,28 gam CO2 và 1,08 gam H2O. 

Công thức phân tử của X là. 


Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X chứa trimetylamin và hexametylenđiamin cần dùng 

0,715 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2. Mặt khác cho 24,54 gam X trên tác dụng với dung 

dịch HCl loãng dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là. 

A. 39,14 gam B. 33,30 gam C. 31,84 gam D. 35,49 gam 

Câu 27: Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau: 

(a) 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 

(b) 2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 

(c) Fe(OH) 2 + H 2SO 4 FeSO 4 + 2H 2O 

(d) 2Fe3O4 + 10H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 

Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H2SO4 loãng là. 

A. (d) B. (c) C. (a) D. (b) 


- Thí nghiệm 1: Cho thanh Fe vào dung dịch H2SO4 loãng. 

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch H2SO4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4. 

t 

0 

 








Trang 169 







- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3. 

- Thí nghiệm 4: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3. 

Số trường hợp ăn mòn điện hóa là: 

A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. 

Câu 29: Đun sôi hỗn hợp X gồm 12 gam axit axetic và 11,5 gam ancol etylic với xúc tác H2SO4 đặc. 

Kết thúc phản ứng thu được 11,44 gam este. Hiệu suất phản ứng este hóa là: 

A. 50%. B. 66,67%. C. 65,00%. D. 52,00%. 

Câu 30: Phản ứng tráng bạc được sử dụng trong công nghiệp sản suất gương, ruột phích. Hóa chất 

được dùng để thực hiện phản ứng này là: 

A. Saccarozơ. B. Andehit axetic. C. Glucozơ. D. Andehit fomic. 

Câu 31: Cho 5,2 gam hỗn hợp gồm Al, Mg và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 10% thu 

được dung dịch Y và 3,36 lít khí H2 (đkc). Khối lượng của dung dịch Y là: 

A. 152 gam B. 146,7 gam C. 175,2 gam . D. 151,9 gam 

Câu 32: Hỗn hợp M gồm Lys–Gly–Ala, Lys–Ala–Lys–Lys–Lys–Gly và Ala–Gly trong đó oxi chiếm 

21,3018% về khối lượng. Cho 0,16 mol M tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được m gam muối. 


A. 86,16 B. 90,48 C. .83,28 D. 93,26 

Câu 33: Hỗn hợp E gồm X, Y và Z là 3 peptit đều mạch hở (MX > MY > MZ). Đốt cháy 0,16 mol X 

hoặc Y hoặc Z đều thu được số mol CO2 lớn hơn số mol H2O là 0,16 mol. Nếu đun nóng 69,8 gam 

hỗn hợp chứa X, Y và 0,16 mol Z với dung dịch NaOH vừa đù thu được dung dịch chứa 101,04 gam 

hai muối của alanin và valin. Biết nX < nY. Phần trăm khối lượng của X trong E gần nhất với : 

A. 12 B. 95 C. 54 D. 10 

Câu 34: Cho 0,01 mol một este tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,2M, đun nóng. Sản phẩm 

tạo thành gồm một ancol và một muối có số mol bằng nhau và bằng số mol este. Mặt khác, xà phòng hóa 

hoàn toàn 1,29 gam este đó bằng một lượng vừa đủ 60ml dung dịch KOH 0,25M, cô cạn dung dịch sau 

phản ứng thu được 1,665 gam muối khan. Công thức của este đó là: 

A. C2H4(COO)2C4H8 B. C4H8(COO)2C2H4 C. CH2(COO)2C4H8 D. C4H8(COO)C3H6 

Câu 35: Ngâm thanh Cu (dư) vào dung dịch AgNO3 thu được dung dịch X. Sau đó ngâm thanh Fe 

(dư) vào dung dịch X thu được dung dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch Y có 

chứa chất tan là: 

A. Fe(NO3)3. B. Fe(NO3)2. 

C. Fe(NO3)2, Cu(NO3)2. D. Fe(NO3)3, Fe(NO3)2. 

Câu 36: Để khử mùi tanh của cá (gây ra do một số amin) nên rửa cá với ? 

A. nước muối. B. nước. C. giấm ăn. D. cồn. 

Câu 37: Dung dịch Fe 2(SO 4) 3 không phản ứng với chất nào sau đây ? 

A. NaOH. B. Ag. C. BaCl2. D. Fe. 

Câu 38: Cho 6,675 gam một amino axit X (phân tử có 1 nhóm –NH2 và 1 nhóm –COOH) tác dụng 

vừa hết với dung dịch NaOH thu được 8,633 gam muối. Phân tử khối của X bằng ? 

A. 117. B. 89. C. 97. D. 75. 

Câu 39: Tính chất nào không phải là tính chất vật lý chung của kim loại ? 

A. Tính cứng. B. Tính dẫn điện. C. Ánh kim. D. Tính dẻo. 

Câu 40: Chất nào sau đây thuộc loại đisaccarit? 

A. Saccarozơ. B. Glucozơ. C. Tinh bột. D. Xenlulozơ. 

----------HẾT---------- 










Trang 170 










- Thứ tự phản ứng xảy ra như sau: 

PHÂN TÍCH –HƯỚNG DẪN GIẢI 

ĐỀ THI THỬ THPT CHU VĂN AN – QUẢNG TRỊ LẦN 1 

Ba + 2H2O 

- Hay có thể viết gọn lại: 

Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 

2Al(OH)3 + Ba(OH)2 

Ba(OH)2 + H2 ↑ (1) 

Al(OH)3 trắng keo + BaSO4 trắng (2) 

Ba(AlO2)2 + 4H2O (3) 

 

d 2 2 4 3 4 

2 2 

5Ba 4H O Al (SO ) 3BaSO 2BaAlO 4H 

Vậy sản phẩm thu được có một chất khí (H2) và một chất kết tủa (BaSO4). 


CaCl2 HCl Ca(OH)2 

A. NaNO3 Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng 

B. NaOH Không phản ứng Không hiện tượng Không phản ứng 

C. NaHCO3 Không phản ứng Thoát khí không màu Kết tủa trắng 

D. NaCl Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng 





- Đồng phân là những chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về công thức cấu tạo. 

A. Sai, Amilozơ và amilopectin đều là thành phần của tinh bột có công thức là (C6H10O5)n nhưng phân 

tử khối của amylopectin lớn hơn nhiều so với amilozơ. 

B. Sai, Anilin (C6H5NH2) và alanin (CH3CH(NH2)COOH) có công thức phân tử khác nhau. 

C. Đúng, Vinyl axetat (CH3COOCH=CH2) và metyl acrylat (CH2=CHCOOCH3) có cùng công thức 

phân tử. 

D. Sai, Etyl aminoaxetat (CH3COOC2H5) và -aminopropionic (CH3CH(NH2)COOH) có công thức 

phân tử khác nhau. 


- Có 6 đồng phân của X là: GGA ; GAG ; AGG ; AGA ; AAG ; GAA. 


Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của Ca 2+ và Mg 2+ trong nước cứng. Vì vậy 

Na2CO3 được dùng để làm mềm nước cứng tạm thời, vĩnh cữu và toàn phần: 

2 

2 

3 3 

Mg CO MgCO 

0 

t 

 

và 

2 

2 

3 3 

Ca CO CaCO 

Ứng dụng của Na2CO3: 

- Nguyên liệu trong công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng , giấy dệt và điều chế muối khác. 

- Tẩy sạch vết mỡ bám trên chi tiết máy trước khi sơn , tráng kim loại. 

- Công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa. 


- Vì sau phản ứng còn kim loại dư nên Fe chỉ bị oxi hóa lên Fe 2+ . 

BT: e 

2n n n 2.(x t) y z 2x y z 2t 

Fe FeCl HCl 


3 



nCO 

n 

2 CaCO3 

- Ta có: nglucoz¬ 

0,075mol mglucoz¬ 

0,075.180 13,5(g) 

2 2 


- Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H2SO4 thì : 







Trang 171 







BTKL mX 98n H2SO 30n 

4 NO 2n H m 

2 Z 

nHO 0,26mol 

2 

18 


4 H2O 2nH n 

2 NH 

n 

4 

n 

NH 

0,02mol nCu(NO 4 

3) 

0,04mol 

2 

4 2 


H SO NO H 

2 4 

 

NH4 

2 

n n 0,08mol 

O(trong X) 

FeO 

- Xét hỗn hợp X ta có: 

2n 10n 4n 2n 

2 

3n Al 2n Zn 3n NO 2n H 8n 

2 

 

 

NH 

0,6 

4 

nAl 

0,16mol 

 

 

 

27n Al 65n Zn mX 72n FeO 188n Cu(NO 3) 

8,22 n 

2 Zn 0,06mol 

27.0,16 

%m Al .100 20,09 

21,5 


- Bậc của amin được tính bằng số nguyên tử H trong phân tử aminoac bị thay thế bởi gốc 

hidrocacbon do vậy chỉ có CH3NHCH3 là amin bậc 2. 


(a) Cu(dư) + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 

(b) CO2 (dư) + NaOH NaHCO3 

(c) Na2CO3 (dư) + Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2NaHCO3 (ngoài ra còn Na2CO3 dư) 

(d) Fe dư + 2FeCl3 3FeCl2 

Vậy có 2 thí nghiệm dung dịch thu được chỉ chứa 1 muối tan là (b), (d). 



Vì 

n 

OH 

2 

 

CO 2 2 

 

2 OH CO3 OH CO2 HCO CO 

3 2 CO3 

n n n n n 0,2 mol n n n 0,4 mol 


m 0,3.197 59,1(g) 

BaCO 3 

BT: C 

2 

3 3 

2 




- Các kim loại đứng trước cặp H + /H2 có thể tác dụng được với HCl. 

- Các kim loại đứng trước cặp Ag + /Ag có thể tác dụng được với AgNO3. 

Vậy các kim loại vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO 3 là 

Mg, Zn, Al, Fe, Ni và Sn. 


A. Sai, Phản ứng giữa ancol với axit cacboxylic được gọi là phản ứng este hóa. 

B. Sai, Phản ứng xà phòng hóa là phản ứng một chiều. 

C. Đúng. 

D. Sai, Phản ứng este hóa là phản ứng thuận nghịch. 



A. 2NaHSO4 (X) + Ba(HCO3)2 (Y) BaSO4 (Z) + Na2SO4 + 2CO2 ↑ + 2H2O 

BaSO4 (Z) + H2SO4 : không xảy ra phản ứng 


B. Ba(HCO3)2 (X) + Ba(OH)2 (Y) 2BaCO3 (Z) + 2H2O 

BaCO3 (Z) + H2SO4 BaSO4 + CO2 ↑ + H2O 

Lưu ý: Y là dung dịch muối do đó đáp án B không thỏa mãn. 

C. Na2CO3 (X) + BaCl2 (Y) BaCO3 (Z) + 2NaCl 










Trang 172 









D. FeCl2 (X) + AgNO3 (Y) Fe(NO3)3 + AgCl + Ag 

AgCl và Ag không tác dụng với H2SO4 


- Tại vị trí kết tủa max ta có: 

n n a 0,12mol 

BaCO 

Ba(OH) 

3 2 

- Tại vị trí kết tủa min ta có n n CO 0,4mol n 2 NaOH n 2n Ba(OH) 0,4 2.0,12 0,16mol 

 

2 

OH 

- Áp dụng bảo toàn e toàn quá trình ta có: 

OH 

m 153n 62n 16n 21,4(g) 

X BaO Na 2O H2 


(1) Sai, hiđrô hóa glucôzơ thu được sorbitol còn fructôzơ thì thu được đồng phân của sorbitol. 

(2) Đúng, các cacbohidrat tham gia phản ứng thủy phân là mantozơ, saccarôzơ,tinh bột và 

xenlulôzơ. 

(3) Đúng, khi thủy phân đến cùng xenlulôzơ thu được β – glucôzơ. 

(4) Sai, trong phân tử saccarozơ gốc -glucozơ và gốc -fructozơ liên kết với nhau bằng C1 – O – 

C2. 

(5) Đúng, tinh bột là chất rắn vô định hình, màu trắng, ở điều kiện thường không tan trong nước. 

(6) Sai, các polime có mạch phân nhánh thường gặp là amylopectin và glicôzen. 

Vậy có 3 phát biểu đúng là (2), (3) và (5). 







Mg,Al AgNO ,Cu(NO ) 

3,72(g) 

3 3 2 

dung dÞch hçn hîp 

 

20(g)r¾n 

Ag,Cu 

2 3 2 NaOH 

(d) 3 2 2 

Mg ,Al ,Cu ,NO Mg(OH) ,Cu(OH) MgO,CuO 

dung dÞch X 

hçn hîp kÕt tña 

t 

0 

7,6(g)oxit 

- Gọi c là số mol Cu 2+ , còn lại trong dung dịch X. Xét quá trình phản ứng của dung dịch X với lượng 

dư dung dịch NaOH ta có: 

+ 

24nMg 27nAl mkim lo¹i 24a 27b 3,72 a 0,11 

 

2n 2 4n 3 2n 2 

n 2a 4b 2c 0,46 b 0,04 

Mg Al Cu NaOH 

 

40n 40a 80c 7,6 c 0,04 

MgO 80nCuO m 

 

oxit 

 

- Xét dung dịch hỗn hợp chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 ta có: 

nAgNO 2n 

3 Cu(NO 3) n 

 

2 

3 2 2 

NO3 

x 2y 3n 

Al 

2n 

Mg 

2n 

Cu 

0,42 x 0,12 x 4 

+ 

108n Ag 64nCu mr¾n 

108x 64(y 0,04) 20 

y 0,15 y 5 


- Giả sử triglixerit X có được tạo thành từ 2 axit oleic và 1 axit stearic thì: 

- Xét hỗn hợp muối có: 

C H COONa C H COONa muèi 

17 33 17 35 

n 

E 

n 

 

2 

Br 2 

0,06 mol 

304n 306n m 304.0,06.2 306.0,06 54,84(g) 

- Ta nhận thấy biểu thức trên hoàn toàn chính xác nên giả sử ban đầu là đúng. 

- Vậy X là (C17H33COO)2C3H5(OOCC17H35), suy ra MX 

886 



- Quy đổi hỗn hợp rắn thành Fe và O. Khi cho rắn tác dụng với 0,74 mol HNO3 thì: 

56n Fe 16nO mhçn hîp 

56nFe 16nO 12,48 nFe 

0,18mol 

 

BT:e 

 

BT:e 

 

 

3nFe 2nO 3nNO 

 

3nFe 

2nO 

0,24 nO 

0,15mol 

- Áp dụng bảo toàn e toàn quá trình. Khi cho dung dịch tác dụng với lượng dư Cu thì : 







Trang 173 







 

nHNO 

2n 

3 O 

3 nNO 2nO 2nFe 

nNO 0,11mol nCu(bÞ hoµn tan) 0,135mol mCu 

8,64(g) 

4 2 


- X là este thuần chức có hai nhóm chứa vậy X có dạng CxHyO4 

- Khi đốt este X thì số mol CO2 bằng số mol O2 phản ứng thì este X có dạng Cx(H2O)m 

- X là este hai chức và phản ứng với H2 theo tỉ lệ 1 : 2 nên X có k = 4. 

- Xét hỗn hợp ancol ta có: 

+ X1 tách nước ở 170 0 C không thu được anken nên X1 là CH3OH. 

+ X1 và X2 là đồng đẳng của nhau nên X1 và X2 lần lượt là CH3OH và C2H5OH. 

→ Từ tất các dữ kiện trên ta được este X là: 


 

CH OOC C C CCOOC H 

3 2 5 

0 

t 

3 2 5 3 1 2 5 2 

CH OOC C C COOC H (X) 2NaOH NaOOC C C COONa CH OH(X ) C H OH(X ) 

Ni, t 

3 2 5 2 3 2 2 2 5 

CH OOC C C COOC H (X) 2H CH OOC CH CH COOC H (Y) 



n 

e (trao ®æi) 

It 

0,34 mol 

96500 

- Các quá trình điện phân diễn ra như sau : 

Tại catot 

Cu 2+ + 2e → Cu 

0,15 mol 0,3 mol → 0,15 mol 

2H2O + 2e → 2OH - + H2 

0,04 mol → 0,04 mol 0,02 

mol 

- Xét khối lượng giảm sau điện phân ta có: 

BT:e 

2nCl 4nO ne trao ®æi 

 

0 

Tại anot 

2Cl - → Cl2 + 2e 

2x mol 2x mol 2x mol 

H2O → 4H + + O2 + 4e 

4y mol ← y mol → 4y mol 

2x 4y 0,34 x 0,1mol 

2 2 

 

71n Cl 32n 

2 O m 

2 dd gim 64nCu 2nH 

71x 32y 5,47 y 0,06 mol 

2 

- Dung dịch sau điện phân chứa: Na + , H + : 0,2 mol và NO3 - : 0,3 mol. 

- Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì: 

0,075mol 

2 

3 

2 

0,2mol 


 

m 0,075.56 4,2(g) 

Fe bÞ hßa tan 


BTKL mCO mH O mX BT: O 2nCO nH O 2nO 

 

32 2 

2 2 2 2 2 

nO 

0,135 mol n 

2 

X 

0,015 mol 

nCO C 2 

X 8: X là C8H8O 

2 

nX 


- Đốt cháy 

(CH 3) 3N (A) 5,25O 2 nA nB 0,1 nA 

0,06 

X 

 

H 2 N(CH 2 ) 6 NH 2 (B) 10O 2 5,25n A 10n B 0,715 n B 0,04 


- Trong 0,1 mol X thì có 8,18 gam trong 24,54 gam X thì có 0,18 mol A và 0,12 mol B. 

HCl 

BTKL 

n 0,18 2.0,12 0,42 mol m 24,54 0,42.36,5 39,87 (g) 


Phương trình phản ứng đúng là: 

(a) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 

(c) Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O 




(b) FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O 

(d) Fe3O4 + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O 






Trang 174 








- Điều kiền để xảy ra ăn mòn điện hóa là: (3 điều kiện bắt buộc) 











nCH COOC H 

 

n 

3 2 5 

H .100% 65% 

CH COOH 

3 

H SO đÆc 

2 4 

CH3COOHC 2H5OH CH3COOC 2H5H2O 

0,2mol 0,25mol 

t 

o 

0,13mol 

Câu 30: Chọn C 

- Trong công nghiệp: glucozơ dùng để tráng gương, tráng ruốt phích (thay cho anđehit vì anđehit độc). 



BTKL 

98n H2SO 

.100 

4 

nH 

2SO n 

4 H 0,15mol m 

2 dd H2SO 

147(g) 

4 

C% 

m m m 2n 151,9(g) 

Y kim lo¹i dd H SO H 


- Nhận thấy rằng hỗn hợp M có dạng 

- Theo đề ta có: 

2 4 2 

GlyAla(Lys) x 

(CTPT của M là 

C H O N 

56x 1012x 3x 22x 

16(3 x) 

%mO 

0,213018 x 1,5 

12(5 6x) 16(3 x) 10 12x 14(2 2x) 

- Khi cho M tác dụng HCl thì: GlyAla(Lys) 5HCl 2,5H O GlyHCl AlaHCl Lys(HCl) 

BTKL 

0,16mol 

m m 36,5n 18n 90,48(g) 


muèi M HCl H O 

- Khi đốt 0,16 mol X thì : 

X 

2 

0 

t 

1,5 2 2 

0,8mol 0,4mol 

nCO 

n 

2 H2O 

0,16 

nX 

0,16 kX 

4 

0,5k 1 0,5k 1 

- Tương tự khi đốt lần lượt 0,16 mol Y và Z thì ta được kY = kZ = 4. 

- Gọi x là số mol của hỗn hợp E. Khi đun nóng 69,8 gam E với NaOH vừa đủ thì : 

BTKL 

m m 18n 40n 101,04 69,8 40.4t 18t t 0,22 mol 

muèi E H O NaOH 

2 

X 



+ Xét hỗn hợp muối ta có: 

111n AlaNa 139nValNa mmuèi 111n AlaNa 139nValNa 101,04 nAlaNa 

0,76 

 

nAlaNa nValNa 4nE nAlaNa nValNa 0,88 nValNa 

0,12 

- Ta nhận thấy rằng nZ > nValNa, nên peptit Z trong E là (Ala)4 (0,16 mol) 

- Theo đề ta có X là (Val)a(Ala)4 – a và Y là (Val)b(Ala)4 – b. 

BT:Val nXa nYb 0,12 nXa nYb 0,12 

BT:Ala 

nXn 

n Y X 0,02 vµ n Y= 0,04 

n X(4 a) n Y(4 b) 0,12 4nX 4nY nXa nYb 0,12 

a,b4 

 

 

a = 4 vµ b=1 

nX nY 0,22 0,16 0,06 nX nY 

0,06 

 

 

 

0,02.414 

- Vậy X và Y lần lượt là (Val)4 (0,02 mol) và Val(Ala)3 (0,04 mol) %m X .100% 11,86% 

69,8 



) 







Trang 175 







- Khi cho 0,01 mol este tác dụng với 0,02 mol NaOH thì: 

được bằng số mol este. Vậy este có dạng là 

R(COO) 2R' 

n 

n 

NaOH 

este 

2 

0 

t 

R(COO) R' 2KOH R(COOK) R'(OH) 

2 2 2 

0,015mol 0,0075mol 0,0075mol 

. Mặt khác số mol muối ancol thu 

BTKL 

0,465 

mR'(OH) m 

2 este 56nKOH mmuèi khan 0,465(g) MR'(OH) 62(C 

2 

2H 4(OH) 2) 

0,0075 

1,665 

Mmuèi 222 : C4H 8(COOK) 

2 Este đó là: 

0,0075 



C H (COO) C H 

4 8 2 2 4 

Cu(dư) + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag 

Cu(NO3)2 + Fe(dư) Fe(NO3)2 + Cu 

Vậy dung dịch Y chứa Fe(NO3)2. 


- Trong mùi tanh của cá là hỗn hợp các amin (nhiều nhất là trimetylamin) và một số chất khác, chính vì 

vậy người ta dùng giấm ăn (thành phần có chứa CH3COOH) để khử mùi tanh của cá trước khi nấu. 


A. Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 nâu đỏ + 3Na2SO4 

B. Fe2(SO4)3 + Ag: không xảy ra (vì không tuân theo quy tắc ). 

C. Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 trắng + 2FeCl3 

D. Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4 


TGKL 8,633 6,675 

6, 675 

nX 

0,089 mol MX 

75 

40 18 

0,089 


- Các tính chất vật lí chung bao gồm: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và ánh kim đều do các e tự do 

trong kim loại gây nên. 


- Monosaccarit: glucozơ, fructozơ. Đisaccarit: saccarozơ, mantozơ. Polisaccarit: tinh bột, xenlulozơ. 

SỞ GD ĐT 

TỈNH HẢI PHÒNG 

THPT TIÊN LÃNG 










Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 


Câu 1: Ngâm một đinh sắt trong dung dịch HCl, phản ứng xảy ra chậm. Để phản ứng xảy ra nhan hơn, 

người ta thêm tiếp vào dung dịch axit một vài giọt dung dịch nào sau đây 

A. NaCl. B. FeCl3. C. H2SO4. D. Cu(NO3)2. 

Câu 2: Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được các oxit nào sau đây 

A. Fe2O3 và CuO B. Al2O3 và CuO C. MgO và Fe2O3 D. CaO và MgO. 

Câu 3: Đốt cháy 4,56 gam hỗn hợp E chứa metylamin, đimetylamin, trimetylamin cần dùng 0,36 mol O2. 

Mặt khác lấy 4,56 gam E tác dụng với dung dịch HCl loãng, dư thu được lượng muối là 







Trang 176 










Câu 4: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Mg, Al, Fe và Cu trong dung dịch HNO3 (loãng dư) thu được dung 

dịch X. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X được kết tủa Y. Nung kết tủa Y đến khi phản ứng 

nhiệt phân kết thúc thu được tối đa bao nhiêu oxit 

A. 3 B. 2 C. 1 D. 4 

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M. 

Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,672 lít N2 (ở đktc) duy nhất và dung dịch chứa 54,9 gam muối. 


A. 0,72. B. 0,65. C. 0,70. D. 0,86. 

Câu 6: Este đơn chức X có tỉ khối hơi so với CH4 là 6,25. Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch 

KOH 1M (đun nóng). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 28 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo 

của X là 

A. CH3-CH2-COO-CH=CH2. B. CH2=CH-COO-CH2-CH3. 

C. CH2=CH-CH2- COO -CH3. D. CH3-COO-CH=CH-CH3. 


(a) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 đều có khả năng phản ứng với HCOOH. 

(b) Thành phần chính của tinh bột là amilopectin. 

(c) Các peptit đều tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím đặc trưng 

(d) Anilin (C6H5NH2) tan ít trong nước. 

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là 

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. 

Câu 8: Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO3)2 và 0,1 mol NaHSO4. Khối lượng Fe tối đa phản ứng được 

với dung dịch X là (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3 - ) 


Câu 9: Đun nóng dung dịch chứa 0,2 mol hỗn hợp gồm glyxin và axit glutamic cần dùng 320 ml dung 

dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được lượng muối khan là 

A. 36,32 gam B. 30,68 gam C. 35,68 gam D. 41,44 gam 

Câu 10: Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hóa – khử trong dãy điện hóa (dãy thế điện cực 

chuẩn) như sau: Zn 2+ /Zn; Fe 2+ /Fe; Cu 2+ / Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Các kim loại và ion đều phản ứng được 

với ion Fe 2+ trong dung dịch là 

A. Ag, Fe 3+ . B. Zn, Ag + . C. Ag, Cu 2+ . D. Zn, Cu 2+ . 

Câu 11: X, Y, Z, T là một trong các dung dịch sau: (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH. Thực hiện thí 

nghiệm để nhận xét chúng và có được kết quả như sau: 

Chất X Z T Y 

dd Ba(OH)2, t 0 Có kết tủa xuất Không hiện Kết tủa và khí thoát ra Có khí thoát ra 

hiện 

tượng 

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là 

A. K2SO4, (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3 B. (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3, K2SO4 

C. KOH, NH4NO3, K2SO4, (NH4)2SO4 D. K2SO4, NH4NO3, KOH, (NH4)2SO4 

Câu 12: Trung hoà 9,0 gam một amin đơn chức Y cần 200 ml dung dịch HCl 1M. CTPT của Y là 

A. C4H11N B. CH5N C. C3H9N D. C2H7N 

Câu 13: Phát biểu nào sau đây là sai 

A. Metyl amin là chất khí, làm xanh quỳ tím ẩm. 

B. Các đipeptit hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. 

C. Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao. 

D. Các chất béo có gốc axit béo không no thường là chất lỏng. 

Câu 14: Kim loại có tính khử mạnh nhất là 

A. Fe B. Sn C. Ag D. Au 

Câu 15: Trong các kim loại Na, Fe, Cu, Ag, Al. Có bao nhiêu kim loại chỉ điều chế được bằng phương 

pháp điện phân 








Trang 177 







A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. 

Câu 16: Khi cho HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy có kết tủa màu 

A. xanh thẫm B. tím C. đen D. vàng 

Câu 17: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là: 

A. AgNO3 và H2SO4 loãng B. ZnCl2 và FeCl3 

C. HCl và AlCl3 D. CuSO4 và HNO3 đặc nguội 

Câu 18: Este X có công thức phân tử C2H4O2. Đun nóng 9,0 gam X trong dung dịch NaOH vừa đủ đến 

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối. Giá trị của m là 

A. 8,2. B. 10,2 C. 12,3. D. 15,0 

Câu 19: Cho hỗn hợp Cu và Fe hòa tan vào dung dịch H2SO4 đặc nóng tới khi phản ứng hoàn toàn, thu 

được dung dịch X và một phần Cu không tan. Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch X thu được kết tủa 

Y. Thành phần của kết tủa Y gồm 

A. Fe(OH)2. B. Fe(OH)2, Cu(OH)2. C. Fe(OH)3, Cu(OH)2. D. Fe(OH)3. 

Câu 20: Este X có CTPT CH3COOC6H5. Phát biểu nào sau đây về X là đúng 

A. Tên gọi của X là benzyl axetat. 

B. X có phản ứng tráng gương. 

C. Khi cho X tác dụng với NaOH (vừa đủ) thì thu được 2 muối. 

D. X được điều chế bằng phản ứng của axit axetic với phenol. 

Câu 21: Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg và Cu với tỷ lệ mol tương ứng là 1 : 5 vào dung dịch chứa 0,12 

mol Fe(NO3)3. Sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được m gam kim loại. Giá trị của m là: 

A. 5,12 B. 3,84 C. 2,56 D. 6,96 

Câu 22: Cho các sơ đồ chuyển hóa sau: 

0 

1500 C 

H2O 

O2 

X 

Y Z 

T 

HgSO 4 , H2SO4 

; 

o 

H2 

,t 

KMnO 

4 

T 

Y 

P Q 

E 

Pd/PbCO 

3 



2 

4 

o 

H SO ,t 

Biết phân tử E chỉ chứa một loại nhóm chức. Phân tử khối của E là 

A. 132. B. 118. C. 104. D. 146. 

Câu 23: Điện phân dung dịch X gồm FeCl2 và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2) với điện cực trơ màng 

ngăn xốp thu được dung dịch Y chứa hai chất tan, biết khối lượng dung dịch X lớn hơn khối lượng dịch 

Y là 4,54 gam. Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,54 gam Al. Mặt khác dung dịch X tác dụng với lượng dư 

dung dịch AgNO3 thu được m gam kết tủa. Giá trị m là 

A. 14,35. B. 17,59. C. 17,22. D. 20,46. 

Câu 24: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO3)2, MgSO3 bằng một lượng vừa đủ 

dung dịch H2SO4 30%, thu được 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y và dung dịch Z có nồng độ 36%. Tỉ khối 

của Y so với He bằng 8. Cô cạn Z được 72 gam muối khan. Giá trị của m là 

A. 20. B. 10. C. 15. D. 25. 

Câu 25: Phát biểu nào sau đây là sai 

A. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần. 

B. Ở cùng một chu kỳ, bán kính kim loại kiềm lớn hơn bán kinh kim loại kiềm thổ. 

C. KAl(SO4)2.12H2O, NaAl(SO4)2.12H2O và (NH4)Al(SO4)2.12H2O được gọi là phèn nhôm. 

D. Các kim loại kiềm, kiềm thổ đều tác dụng với nước ngay ở điều kiện thường. 

Câu 26: Khi bị ốm, mất sức hoặc sau các ca phẫu thuật, nhiều người bệnh thường được truyền dịch 

“đạm” để cơ thể sớm hồi phục. Chất trong dịch truyền có tác dụng trên là 

A. glucozơ. B. saccarozơ. C. amino axit. D. amin. 

Câu 27: Phát biểu nào sau đây là đúng: 

A. Tất cả các polime tổng hợp đều được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. 

B. Tất cả các polime đều không tác dụng với axit hay bazơ. 

C. Protein là một loại polime thiên nhiên. 

D. Cao su buna-S có chứa lưu huỳnh trong phân tử. 








Trang 178 







Câu 28: Hai chất hữu cơ X, Y có thành phần phân tử gồm C, H, O (MX < MY < 70). Cả X và Y đều có 

khả năng tham gia phản ứng tráng bạc và đều phản ứng được với dung dịch KOH sinh ra muối. Tỉ khối 

hơi của Y so với X có giá trị là: 

A. 1,403. B. 1,333. C. 1,304. D. 1,3. 

Câu 29: Cặp chất không xảy ra phản ứng là 

A. dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2. B. dung dịch NaOH và Al2O3. 

C. K2O và H2O. D. Na và dung dịch KCl. 

Câu 30: Các α–amino axit đều có 

A. khả năng làm đổi màu quỳ tím B. đúng một nhóm amino 

C. ít nhất 2 nhóm –COOH D. ít nhất hai nhóm chức 

Câu 31: Cho dãy các chất: triolein; saccarozơ; nilon-6,6; tơ lapsan; xenlulozơ và glyxylglyxin. Số chất 

trong dãy cho được phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm là 

A. 6 B. 4 C. 5 D. 3 

Câu 32: Thực hiện các thí nghiệm sau 

(1) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (dư). 

(2) Điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ, không màng ngăn xốp. 

(3) Cho dung dịch KI vào dung dịch chứa Na2Cr2O7 và H2SO4. 

(4) Dẫn luồng khí NH3 qua ống sứ chứa CrO3. 

(5) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch FeCl3. 

Số thí nghiệm thu được đơn chất là. 

A. 2 B. 4 C. 5 D. 3 

Câu 33: Hỗn hợp X chứa các este đều mạch hở gồm hai este đơn chức và một este đa chức, không no 

chứa một liên kết đôi C=C. Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol X cần dùng 1,04 mol O2, thu được 0,93 mol 

CO2 và 0,8 mol H2O. Nếu thủy phân X trong NaOH, thu được hỗn hợp Y chứa 2 ancol có cùng số 

nguyên tử cacbon và hỗn hợp Z chứa 2 muối. Phần trăm khối lượng của este đơn chức có khối lượng 

phân tử lớn trong X là 

A. 22,7% B. 15,5% C. 25,7% D. 13,6% 

Câu 34: Thực hiện sơ đồ phản ứng (đúng với tỉ lệ mol các chất) sau: 

(1) 

t 

0 

X NaOH X X 2H O 

0 

1 2 2 

t 

2 4 2 

nX nX Nilon 6,6 2nH O 

(2) 

X H SO Na SO X 

nX 

1 2 4 2 4 3 

(3) 

(4) 

Tơlapsan + 2nH2O 

Nhận định nào sau đây là sai? 

A. X có công thức phân tử là C14H22O4N2. B. X 2 có tên thay thế là hexan-1,6-điamin 

C. X3 và X4 có cùng số nguyên tử cacbon. D. X 2 , X4 và X5 có mạch cacbon không phân 

nhánh. 

Câu 35: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO3 31,5%. Sau khi kết thúc 

phản ứng thu được dung dịch X và 0,12 mol khí NO duy nhất. Cô cạn dung dịch X thu được 

(2,5m + 8,49) gam muối khan. Kim loại M là: 

A. Mg B. Cu C. Ca D. Zn 

Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn một este no 2 chức mạch hở X. Sục toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch 

Ca(OH)2 dư, sau phản ứng thu được 5,0 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 2,08 gam. Biết khi 

xà phòng hóa X chỉ thu được muối của axit cacboxylic và ancol. Số đồng phân của X là: 

A. 3 B. 4 C. 6 D. 5 

Câu 37: Hỗn hợp A gồm một peptit X và một peptit Y (mỗi chất được cấu tạo từ 1 loại aminoaxit, tổng 

số nhóm –CO-NH- trong 2 loại phân tử là 5) với tỉ lệ số mol nX : nY = 2 : 1. Khi thủy phân hoàn toàn m 

gam hỗn hợp A thu được 5,625 gam glyxin và 10,86 gam tyrosin. Gía trị của m là: 


Câu 38: Cho 1,752 gam amin đơn chức X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu được 2,628 gam 

muối. Số đồng phân cấu tạo của X là 

A. 4 B. 6 C. 8 D. 2 

nX 

3 5 



t 

0 

 








Trang 179 









Câu 39: Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl 

A. H2N-CH2-COOH B. CH3COOH C. C2H5NH2 D. C6H5NH2 

Câu 40: Người ta thường dùng các vật dụng bằng bạc để cạo gió cho người bị trúng gió (khi người bị 

mệt mỏi, chóng mặt…do trong cơ thể tích tụ các khí độc như H2S…). Khi đó vật bằng bạc bị đen do phản 

ứng: 

4Ag + O2 + 2H2S → 2Ag2S + 2H2O. 

Chất khử trong phản ứng trên là 

A. O2. B. H2S. C. Ag. D. H2S và Ag. 








Trang 180 











ĐỀ THI THỬ THPT TIÊN LÃNG – HẢI PHÒNG LẦN 1 

- Khi ngâm một đinh sắt vào dung dịch HCl thì: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑ 

+ Khí H2 sinh ra một phần bám lại trên đinh sắt làm giảm khả năng tiếp xúc với ion H + nên phản ứng xảy 

ra chậm và khí H2 sinh ra sẽ ít. 

- Khi nhỏ thêm dung dịch Cu(NO3)2 vào thì: Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu 

+ Trong dung dịch lúc này hình thành một pin điện điện cực Fe – Cu có sự chuyển dịch các electron và 

ion H + trong dung dịch sẽ nhận electron vì vậy làm cho phản ứng xảy ra nhanh và khí H2 thoát ra nhiều 

hơn. 



Các chất thỏa mãn là: 


- Quy đổi hỗn hợp E: 

Fe O và CuO 

2 3 

CH NH ,(CH ) NH,(CH ) N 

3 2 3 2 3 3 

. 

thành CnH2n+3N: a mol. 

- Đốt cháy E: CnH2n+3N + (1,5n + 0,75)O2 nCO2 + (n + 1,5)H2O + 0,5N2 

(1) và 

(2). Từ (1), (2) ta tính được: a = 0,12 mol 

n (1,5n 0,75)a 0,36 

O 2 

- Cho E tác dụng với HCl thì 


HCl 

m (14n 17)a 4,56 

E 

E 

BTKL 

n n 0,12 mol 

mmuối = mE + 36,5nHCl = 

8,94 (g) 

Mg, Cu o 

HNO Mg(NO 

3 3) 2, Cu(NO 3) 2 NaOH Mg(OH) 2,Cu(OH) 2 t MgO,CuO 

HO 

 

 

Fe, Al Fe(NO ) , Al(NO ) Fe(OH) Fe O 

3 3 3 3 3 2 3 

- Lưu ý: 

+ Cho một lượng dư NaOH vào Al 3+ , ban đầu có kết tủa trắng keo không tan sau đó tan dần và tạo dung 

dịch trong suốt. 

+ H2O cũng là một oxit vì theo định nghĩa oxit là hợp chất của 2 nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là 

oxi. 

Vậy có tối đa là 

4 

oxit . 


- Hướng tư duy 1: Bảo toàn nguyên tố N 


+ Ta có: 

BT: N 

Mg,Al HNO Mg(NO ) ,Al(NO ) ,NH NO N H O 

3 3 2 3 3 4 3 2 2 

7,5 (g) V (l) 

54,9 (g) hçn hîp muèi 

0,03 mol 

24nMg 27nAl 7,5 nMg 

0,2 

 

 

148n Mg(NO 3) 213n 

2 Al(NO 3) 80n 

3 NH4NO 54,9 n 

3 Al 0,1 

BT: e 

 

2n 

n NH4NO 

0,05 

3 

Mg 3n Al 8n NH NO 10n 

 

N 

4 3 2 

V 2n 3n 2n 2n 0,86 (l) 

HNO Mg(NO ) Al(NO ) NH NO N 

3 3 2 3 3 4 3 2 

- Hướng tư duy 2: Tính theo số mol HNO3 

m 3 2 

Al 

m 

Mg 

18n 

NH 

62n 

4 NO 

54,9 

3 

+Ta có: n 

 

BT e BTDT 

NH 

0,05mol 

 

4 

n 

NO 

n N 

3 

 

NH 

(8n 

4 

 

NH 

10n 

4 

 

2 

) 


n 12n 10n 0,86mol 

HNO3 N2 

NH4 


2 







Trang 181 







- Từ tỉ khối ta suy ra 

M 

RCOOR’ 

- Hướng tư duy 1: Tìm gốc R 

100:C H O 

X 5 8 2 

+ Ta có: nKOH pư = nRCOOK = nX = 0,2 mol nKOH dư = 0,1 mol mà 

R là –C2H5. Vậy công thức cấu tạo của X là 

- Hướng tư duy 2: Tìm gốc –R’ 

BTKL mX mKOH mr¾n 

MR'OH 44 : CH3CHO 

0,2 


(a) Đúng, Phương trình phản ứng: 

CH3NH2 + HCOOH HCOONH3CH3 

C2H5OH + HCOOH 

H SO 

2 4 

 

o 

 

t 

HCOOC2H5 + H2O 

và nX = 0,2 mol ; nKOH = 0,3 mol. Đặt CTTQ của X là: 

C H COOCH CH 

2 5 2 

mr¾n 56nKOH d 

MRCOOK 

 

112 

0,2 

R’ là –C2H3. Vậy X là 

C H COOCH CH 

2 5 2 

NaHCO 3 + HCOOH HCOONa + CO 2 + H 2O 

(b) Đúng, Amilopectin chiếm từ 70 – 80% khối lượng tinh bột trong khi amilozơ chiếm từ 20 – 30% khối 

lượng tinh bột. 

(c) Sai, Các tripeptit trở lên (đipeptit không có phản ứng này) đều tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có 

màu tím đặc trưng. 

(d) Đúng, Anilin (C6H5NH2) là chất lỏng, sôi ở 184 o C, không màu, rất độc, tan ít trong nước nhưng tan 

nhiều trong benzen và etanol. 

Vậy có 3 phát biểu đúng là (a), (b), (d). 


Sự oxi hóa 

Sự khử 

Fe → Fe 2+ + 2e 

4H + + NO3 - + 3e → NO + 2H2O 

(vì lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển 0,08 ← 0,02 → 0,06 → 0,01 

lên Fe 2+ ). 

Cu 2+ + 2e → Cu 

0,01 → 0,02 

2H + (dư) + 2e → H2 

0,02 → 0,02 → 0,01 

BT:e 3n NO 2n 2 

Cu 

2n 

H 

n 

2 

Fe 0,05 mol mFe 

2,8 (g) 

2 


- Hướng tư duy 1: Xác định các chất có trong muối 

0,32 mol 

2 2 2 2 

H NCH COOH : x mol 

H NCH COONa : x mol 

 

NaOH 

H2O 

HOOC(CH 2) 2 CH(NH 2)COOH : y mol 

NaOOC(CH 2) 2 CH(NH 2)COONa : y mol 


x y 0,2 x 0,08 

 

 

 

x 2y 0,32 y 0,12 

- Hướng tư duy 2: Bảo toàn khối lượng 


H O 


2 

NaOH 

BTKL 

n n 0,32 mol 

mmuối = 97x + 191y = 

mmuối = 

30,68 (g) 




m m 40n m 30,68 (g) 

gly glu NaOH H O 

- Dựa vào quy tắc ta xác định được các cặp chất có phản ứng với Fe 2+ là Zn,Ag . Phản ứng: 

2 





Zn + Fe 2+ Zn 2+ + Fe 

Fe 2+ + Ag + Fe 3+ + Ag 



Trang 182 








Chất X: K2SO4 Z: KOH T: (NH4)2SO4 Y: NH4NO3 

dd Ba(OH)2, t 0 Có kết tủa xuất Không hiện Kết tủa và khí thoát ra Có khí thoát ra 

hiện 

tượng 


Ba(OH)2 + K2SO4 BaSO4 trắng + 2KOH 

Ba(OH)2 + NH4NO3: không xảy ra 

Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 

BaSO4 trắng + 2NH3 ↑ + 2H2O 

Ba(OH)2 + 2NH4NO3 Ba(NO3)2 + 2NH3 ↑ + 2H2O 



mY 

9 

MY 

45: 

n 0,2 

Y 

Y là C2H7N 




- Na, Al được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy. 

- Fe, Cu được điều chế bằng cả 3 phương pháp là điện phân dung dịch, nhiệt luyện và thủy luyện. 

- Ag được điều chế bằng 2 phương pháp là điện phân dung dịch và thủy luyện. 

Vậy chỉ có 

2 

kim loại Na và Al được bằng một phương pháp điện phân. 


- Nhỏ vài giọt dung dịch HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy có kết tủa màu vàng. 


Fe 2AgNO3 

Fe(NO 3) 2 

2Ag 

A. 

Fe 

H SO FeSO 

H 

2 4 loãng 4 2 

B. Fe + 2FeCl3 

3FeCl2 

C. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 D. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 


HCOOCH NaOH HCOONa CH OH 

- Phương trình: 

mol: 0,15 0,15 

m 

HCOONa 



10,2 (g) 

Fe,Cu 

H SO 

3 3 

2 4 đ 

Cu dư và 

2 2 2 

4 

3 

Fe ,Cu ,SO Fe(OH) 

dd X 

NH 

 

- Lưu ý: Các hiđroxit hay muối của các kim loại Cu, Ag, Zn, Ni tạo phức tan trong dung dịch NH3 dư. 


A. Sai, Tên gọi của X là phenyl axetat. 

B. Sai, X không có phản ứng tráng gương. 

C. Đúng, Phương trình: CH3COOC6H5 + NaOH CH3COONa + C6H5ONa + H2O 

D. Sai, X được điều chế bằng phản ứng của anhiđrit axetic với phenol : 


C6H5OH + (CH3CO)2O CH3COOC6H5 + CH3COOH 


- Hướng tư duy 1: Cân bằng phương trình 

Mg + 2Fe 3+ Mg 2+ + 2Fe 2+ 

mol: 0,02 → 0,04 0,04 n 3 còn lại = 0,08 mol 

Cu + 2Fe 3+ Cu 2+ + 2Fe 2+ 

Fe 



2 







Trang 183 







mol: 0,04 0,08 nCu dư = 0,06 mol 

Vậy mrắn = mCu dư = 

3,84 (g) 

- Hướng tư duy 2: Sử dụng bảo toàn e 

- Ta có: ne cho 2(nMg n Cu ) 0,24 mol . Nhận thấy: 

- Khi đó: nCu dư = 

n 

n 

e cho Fe 3 



Vậy 

0 

1500 C 

4 2 2 2 

2CH (X) C H (Y) 3H ; 

2 

3 2 3 

 

n n 3n 

Fe 

0,06 mol m 3,84 (g) 

e cho 

3 

3 

Fe 

Fe 3+ chỉ về Fe 2+ . 

o 

HgSO 4,t 

C H H O CH CHO(Z) 

2 2 2 3 

Pd/PdCO 

t 

C H (Y) H C H (P) 

3 

2CH CHO(Z) O 2CH COOH(T); 

3C H (P) 2KMnO 4H O 3C H (OH) (Q) 2KOH 2MnO 

2 4 4 2 2 4 2 2 

2 2 2 0 2 4 

H2SO4 

2 4 2 3 

o 

t 

2 4 3 2 2 

C H (OH) (Q) 2CH COOH(T) C H (OOCCH ) (E) 2H O 

M 146 

E 


- Xét trường hợp dung dịch Y chứa 2 chất tan là NaOH và NaCl. Quá trình điện phân diễn ra như sau : 

Tại catot: 

Fe 2+ + 2e → Fe 

Tại Anot: 

2Cl - → Cl2 + 2e 

x ← 2x → x 

2H2O + 2e → 2OH - + H2 

(2x + 2y) (x + y) ← (2x + 2y) 

2y → 2y y 

- Từ phương trình: 

- Khối lượng dung dịch giảm: 

- Hỗn hợp X: 




 

3 

Al 3H O NaOH Na[Al(OH) ] H 2 

2 4 2 

Cl 

H 

2 2 

suy ra 

n n 0,02 y 0,01 mol 

OH 

56x 71n 2n 4,54 x 0,03 mol 

BT: e Ag FeCl 

FeCl n n 0,03 

2 :0,03mol 

 

NaCl :0,06mol n 2n n 0,12 

Mg, MgO 

X 

Mg(HCO 3) , MgSO 

AgNO3 

2 

 

 

BT: Cl 

AgCl FeCl2 

NaCl 

2 3 

H SO 

2 4 

dd30% 

 

Al 

0,5 mol khÝ Y (M 32) 

Y 

c« c¹n 

m = 20,46 gam 

dd Z (36%) MgSO : 0, 6 mol 

58,8 

nH2SO n 

4 MgSO 0,6 mol m 

4 H2SO 58,8 gam m 

4 dd H2SO 

196 gam 

4 

0,3 

120n 

MgSO 

4 

C% 36% m 200 mdd H2SO 

m 

4 khí 20 gam 

m mdd H2SO 

m 

 

4 khí 




- Be không tác dụng với nước ngay nhiệt độ thường trong khi Mg tan chậm trong nước lạnh khi đun nóng 

thì Mg tan nhanh trong nước. 


- Trong các chai dung dịch đạm có nhiều các axit amin mà cơ thể cần khi bị ốm, mất sức hoặc sau các ca 

phẫu thuật để cơ thể sớm hồi phục. Ngoài ra có các chất điện giải và có thể thêm một số các vitamin, 

sorbitol tùy theo tên thương phẩm của các hãng dược sản xuất khác nhau. 


A. Sai, Các polime tổng hợp có thể được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng hoặc trùng hợp. Lấy ví dụ: 

trùng hợp vinyl clorua 


4 







Trang 184 






B. Sai, Poli(vinyl axetat) (PVA) tác dụng với dung dịch NaOH hay cao su thiên nhiên tác dụng với HCl: 




C. Đúng, Protein là một loại polime thiên nhiên có trong tơ tằm, lông cừu, len. 

D. Sai, Trong cấu trúc của cao su buna – S không có chứa lưu huỳnh. 

2 2 2 6 5 

Buta1,3 đien Stiren 

o 

xt,t ,p 

nCH CH CH CH nCH CH C H [ CH2 CH CH CH2 CH2 CH(C6H 5) ] 

Poli (butađienstiren) Cao su Buna 

S 


- Vì X, Y đều tham gia phản ứng tráng bạc và tác dụng với KOH sinh ra muối nên X, Y có dạng HCOOR 

mà MX < MY < 70 X là HCOOH ; Y là HCOOCH3. Vậy 


d M : M 1,304 

Y/X Y X 

A. NaNO3 + MgCl2 : không xảy ra B. 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O 

C. K2O + H2O 2KOH D. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 


- Trong phân tử các α–amino axit chứa đồng thời nhóm amino –NH2 và nhóm cacboxyl –COOH. Tùy 

thuộc vào các chất khác nhau mà số nhóm chức có trong các chất có thể giống nhau hoặc khác nhau. 


- Có 

4 

chất thủy phân trong môi trường kiềm là: triolein; nilon-6,6; tơ lapsan; glyxylglyxin. 

Triolein 

Poli(hexametylen -ađipamit) hay nilon – 6,6 

Poli(etylen - terephtalat) hay tơ lapsan 

Glyxylglyxin 

N 

H 

(CH 2 ) 6 

N 

H 

C 

O 

(CH 2 ) 4 

O CH 2 CH 2 O C C 

H2N–CH2–CO–NH–CH2–COOH 



Có 4 thí nghiệm thu được đơn chất là (1), (2), (3) và (4). PT phản ứng : 

(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 

dpdd 

(2) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + 2H2 

(3) KI + Na2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + I2 + H2O 

(4) 2NH3 + 2CrO3 → N2 + Cr2O3 + 3H2O 

O 

C 

O 

O 

n 

n 







Trang 185 









0,93 

CX 

3,875 

0,24 

. Vì khi thủy phân X trong NaOH thu được 2 ancol có cùng cacbon và 2 

muối 

Trong X có 1 chất là HCOOC2H5 (A), este đơn chức còn lại là RCOOC2H5 (B), este 2 chức (C) được 

tạo từ etylenglicol C2H4(OH)2 và hai axit cacboxylic HCOOH; RCOOH (trong gốc –R có 1 liên kết đôi 

C=C) 

+ Lúc này kA = 1 ; kB = 2 ; kC = 3. Áp dụng 

BT: O 

2n 2n 4n 2n n 2n 0,58 

A B C CO H O O 

2 2 2 

n 2n n n 0,13 

quan hÖ 

CO 2 vµ H2O 2 2 

B C CO H O 

(2) và nA + nB + nC = 0,24 (3) 

+ Từ (1), (2), (3) ta tính được: nA = 0,16 mol ; nB = 0,03 mol ; nC = 0,05 mol 

BT: C 

3.0,16 0,03.C 0,05.C 0,93 

B 

C 

(4) (với CB > 4, CC > 5) 

+ Nếu CB = 5 thay vào (4) ta có: CC = 6 Thỏa (nếu CB càng tăng thì CC < 6 nên ta không xét nữa). 

Vậy (B) là CH2=CH-COOC2H5: 0,03 mol 


0 

7,25 

%mC 

13,61 

22,04 

t 

6 4 3 2 2 6 6 4 2 1 2 2 6 2 2 

(1)C H (COONH ) (CH ) 2NaOH C H (COONa) (X ) NH (CH ) NH (X ) 

(2)C H (COONa) (X ) H SO C H (COOH) (X ) Na SO 

6 4 2 1 2 4 6 4 2 3 2 4 

0 

t 

2 4 4 2 2 6 2 2 2 6 2 6 n 2 

T¬ nilon-6,6. 

(3) nHOOC(CH ) COOH(X ) nNH (CH ) NH (X ) ( OC(CH ) CONH(CH ) NH ) 2n H O 

6 4 2 3 2 4 2 5 t 

6 4 2 4 n 2 

T¬ lapsan 

(4)nC H (COOH) (X ) nC H (OH) (X ) ( OCC H COOC H O ) nH O 

X3 là 

C H (COOH) 

6 4 2 

có 8 nguyên tử C và X4 là 


- Khi cho m gam kim loại M tác dụng với 0,68 mol NaOH thì : 

+ 

0 

HOOC(CH ) COOH có 6 nguyên tử C. 

nHNO 4n 

nHNO 

4n 

3 NO 3 

 

NH4 

n 0,02 mol n 

NH 

HO 0,3mol 

4 

2 

10 2 

BTKL 

m 63n m 30n 18n m 16,9(g) 


- Mà 

M HNO3 X NO H2O 

n 3n 8n 0,52 mol 

e trao ®æi 

NO 

 

NH4 

n m 16,9a 

n M M 65(Zn) (với a là số e trao đổi của M) 

e 

M 

a2 

M M M 

a nM 

ne 


- Khi đốt cháy este X thì : 

nCO n 

2 CaCO3 nCO 0,05 2 

nCO 

0,05mol 

2 

 

100n CaCO (44n 

3 CO n 

2 H2O) mdd gim 56nCO 18n 2 H2O 2,08 nH2O 

0,04 mol 

- Áp dụng độ bất bão hòa, ta được : nX nCO n 

2 H2O 

0,01mol . Vậy este X có CTPT là C5H8O 

2 

+ TH1 : X được tạo thành từ axit đơn chức và ancol hai chức : 

HCOOCH 2 CH2OOC 2H5 

và HOOC CH(CH) 3CH2 

OOCH 


CH OOC CH COO CH 


C H OOC COOCH 

2 5 3 


và 3 2 3 

- Khi gộp X và Y với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 có 2X Y X2Y 2H2O (1) 

2 4 



. 

(1) 







Trang 186 









+ Từ: 

mà 

nGly 

0,075 5 

 

n 0,06 4 

Tyr 

X 

XY 2 

là 

(Gly) 

5k 

(Tyr) 

 

(min) 3 (max) 

(52).n 5k4k 

(52).n 

4k 

. 


+ Với k = 1 

nGly 

nTyr 

n(Gly) 5(Tyr) 

n 

4 X2Y 

0,015mol 

5 4 

BTKL 

- Xét phản ứng (1) ta được mX mY mX2Y 18nH2O 

14,865(g) 


BTKL 

2,628 1,752 1,752 

nHCl nX 0,024 mol MX 

73 

36,5 0,024 

- Số đồng phân ứng với công thức của X là 

CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 

CH 3 CH 

NH 2 

8 

Z 

CH 3 

: X là C4H11N 

CH 2 

CH 3 

CH 

NH 2 

CH 3 

CH 2 

CH 3 NH 2 

CH 3 NH CH 2 CH 2 CH 3 


CH 3 CH NH CH 3 

CH 3 

Những chất tác dụng được với HCl thường gặp trong hóa hữu cơ: 

- Muối của phenol : C6H5ONa + HCl 

C6H5OH + NaCl 

- Muối của axit cacboxylic: RCOONa + HCl RCOOH + NaCl 

- Amin, anilin: R-NH2 + HCl 

R-NH3Cl 

- Aminoaxit: HOOC-R-NH2 + HCl HOOC-R-NH3Cl 

C 

CH 3 

CH 3 

CH 3 CH 2 NH CH 2 CH 3 

CH 3 N CH 2 CH 3 

- Muối của nhóm cacboxyl của aminoaxit: H2N-R-COONa + 2HCl ClH3N-R-COONa + NaCl 

- Muối amoni của axit hữu cơ: R-COO-NH3-R’ + HCl R-COOH + R’-NH3Cl 

Vậy CH3COOH không tác dụng được với HCl. 


- Nhận thấy: Ag → Ag + + 1e : Ag nhường electron nên Ag là chất khử. 


----------HẾT---------- 

CH 3 





SỞ GD ĐT 

TỈNH LÂM ĐỒNG 



KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM 2017 





Trang 187 











Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Câu 1: Khi bị ốm mất sức người bệnh được truyền dịch đường để thêm năng lượng. Chất trong dịch 

đường là: 

A. Mantozơ B. Saccarozơ C. Glucozơ D. Fructozơ 

Câu 2: Dãy kim loại sắp xếp theo tính khử tăng dần là (trái sang phải): 

A. Fe, Al, Mg B. Al, Mg, Fe C. Fe, Mg, Al D. Mg, Al, Fe 

Câu 3: Bột ngọt là muối của: 

A. axit oleic B. axit axetic C. axit aminoaxetic D. axit glutamic 


A. Tất cả các amino axit đều lưỡng tính. 

B. Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường bazơ nhưng bền trong môi trường axit. 

C. Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng được với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím. 

D. Trong 1 phân tử tetrapeptit có 4 liên kết peptit. 

Câu 5: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường thu được dung dịch có môi 

trường kiềm là: 

A. Na, Ba, K B. Be, Na, Ca C. Na, Fe, K D. Na, Cr, K 

Câu 6: Một trong những chất liệu làm nên vẻ đẹp kì ảo của tranh sơn mài là những mảnh vàng lấp lánh 

cực mỏng. Người ta đã ứng dụng tích chất vật lí gì của vàng khi lám trang sơn mài ? 

A. Có khả năng khúc xạ ánh sáng B. Tính dẻo và có ánh kim 

C. Tính dẻo, tính dẫn nhiệt D. Mềm, có tỉ khổi lớn 

Câu 7: Polime nào sau đây trong thành phần có chứa nitơ ? 

A. Polibutađien B. Polietilen C. Poli(vinyl clorua) D. Nilon-6,6 

Câu 8 : Amino axit là hợp chất hữu cơ trong phân tử có chứa ? 

A. nhóm cacboxyl B. 1 nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl 

C. nhóm amino D. nhóm amino và nhóm cacboxyl 



T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh 


X, Y Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam 

Z Nước brom Kết tủa trắng 


A. Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin. B. Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin. 

C. Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ. D. Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin. 

Câu 10: Cho một số tính chất : 

(1) Có dạng sợi (2) Tan trong nước 

(3) Phản ứng với axit nitric đặc có xúc tác (4) Tham gia phản ứng tráng bạc 

(5) Bị thủy phân trong axit khi đun nóng 

Các tính chất của xenlulozơ là: 

A. (1), (3), (5) B. (2), (3), (4) C. (3), (4), (5) D. (1), (2), (4) 

Câu 11: Trong số các chất sau: xelulozơ, saccarozơ, frutozơ, glucozơ. Số chất khi thủy phân đến cùng 

chỉ thu được glucozơ là: 

A. tinh bột xenlulozơ B. Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ 

C. xenlulozơ, fructozơ, saccarozơ D. Tinh bột, saccarozơ 


A. Polietilen và poli(vinyl clorua) là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng. 

B. Tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit axetic. 

C. Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp. 








Trang 188 









D. Sợi bông , tơ tằm là polime thiên nhiên. 

Câu 13: Sobitol là sản phẩm của phản ứng ? 

A. Oxi hóa glucozơ bằng AgNO3 trong ammoniac. 

B. Khử glucozơ bằng H2 ,xt Ni đun nóng. 

C. Lên men ancol etylic. 

D. Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2. 

Câu 14: Tên gọi của của C2H5NH2 là: 

A. etylamin B. đimetylamin C. metylamin D. propylamin 

Câu 15: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi thì dùng chất nào 

sau đây ? 

A. HCl B. HNO3 C. Fe2(SO4)3 D. AgNO3 

Câu 16: Để chứng minh glucozơ có tính chất của andehit, ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với ? 

A. Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo dung dịch màu xanh lam. 

B. Dung dịch AgNO3 trong ammoniac. 

C. Kim loại Na. 

D. Dung dịch HCl. 

Câu 17: Có 3 chất hữu cơ: H2NCH2COOH, C2H5COOH và CH3(CH2)3NH2. Để nhận biết các chất trên 

dùng thuốc thử là: 

A. quỳ tím B. NaOH C. HCl D. H2SO4 

Câu 18: Biết ion Pb 2+ trong dung dich oxi hóa được Sn. Hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau 

bằng dây dẫn điện và nhúng vào dung dịch HCl thì chất bị ăn mòn điện hóa là: 

A. HCl B. Pb C. Sn D. Pb và Sn 

Câu 19: Miếng chuối xanh tiếp xúc với dung dịch iot cho màu xanh tím vì trong miếng chuối xanh có: 

A. glucozơ B. mantozơ C. tinh bột D. saccarozơ 

Câu 20: Công thức hóa học của chất nào là este ? 

A. CH3CHO B. HCOOCH3 C. CH3COCH3 D. CH3COOH 

Câu 21: Để tạo bơ nhân tạo (chất béo rắn) từ dầu thực vật (chất béo lỏng) ta cho dầu thực vật thực hiện 

phản ứng ? 

A. Đehirđro hoá B. Xà phòng hoá C. Hiđro hoá D. Oxi hoá 

Câu 22: Cho hỗn hợp hai axit béo gồm axit oleic và axit stearic tác dụng với glixerol. Số triglixerit tối 

đa tạo thành là: 

A. 3 B. 5 C. 8 D. 6 

Câu 23: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại ? 

A. Vonfam B. Đồng C. Sắt D. Crom 

Câu 24: Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là: 

A. tính oxi hoá B. tính bazơ C. tính khử D. tính axit 

Câu 25: Chọn phát biểu đúng ? 

A. Phản ứng giữa axit cacboxylic và ancol khi có mặt của axit sunfuric đặc là phản ứng một chiều. 

B. Phản ứng thuỷ phân metyl axetat trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch. 

C. Khi thuỷ phân chất béo luôn thu được etilenglicol. 

D. Tất cả các este phản ứng với dung dịch kiềm luôn thu được sản phẩm là muối và ancol. 

Câu 26: Dãy gồm các chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ từ trái sang phải là: 

A. phenylamin, etylamin, amoniac B. phenylamin, amoniac, etylamin 

C. etylamin, amoniac, phenylamin D. etylamin, phenylamin, amoniac 

Câu 27: Chất thuộc loại đisaccarit là: 

A. fructozơ B. glucozơ C. xenlulozơ D. saccarozơ 

Câu 28: Hợp chất nào sau đây thuộc loại tripeptit ? 

A. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH B. H2N-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH 

C. H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH D. H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH 

Câu 29: Tiến hành bốn thí nghiệm sau : 

- Thí nghiệm 1 : Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3 

- Thí nghiệm 2 : Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4 








Trang 189 









- Thí nghiệm 3 : Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3 

- Thí nghiệm 4 : Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl 

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá học là: 

A. 2 B. 1 C. 4 D. 3 

Câu 30: Phát biểu nào dưới đây không đúng ? 

A. Bản chất của ăn mòn kim loại là quá trình oxi hoá-khử. 

B. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại. 

C. Ăn mòn hoá học phát sinh dòng điện. 

D. Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử. 

Câu 31: Etyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là: 

A. C2H5COOCH3. B. CH3COOCH3. C. CH3COOC2H5. D. CH3CH2COOC2H5. 

Câu 32: Trong thành phần của dầu gội đầu thường có một số este. Vai trò của các este này là: 

A. tăng khả năng làm sạch của dầu gội. B. làm giảm thành phần của dầu gội. 

C. tạo màu sắc hấp dẫn. D. tạo hương thơm mát, dễ chịu. 

Câu 33: Cho dung dịch chứa 14,6 gam Lysin (H2N-[CH2]4-CH(NH2)COOH) tác dụng với lượng dư dung 

dịch HCl, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: 

A. 21,90. B. 18,25. C. 16,43. D. 10,95. 

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn một lượng etyl axetat thu được 0,54 gam H2O và V lít (đktc) khí CO2. Giá 

trị của V là: 

A. 0,538. B. 1,320. C. 0,672. D. 0,448. 

Câu 35: Trùng hợp 224 lít etilen (đktc), thu được bao nhiêu gam PE với hiệu suất 70% ? 

A. 280 gam. B. 400 gam. C. 224 gam. D. 196 gam. 

Câu 36: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc, xúc tác axit sunfuric đặc, nóng. 

Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric, hiệu suất phản ứng đạt 90%. 


A. 6,3. B. 21,0. C. 18,9. D. 17,0. 

Câu 37: Thủy phân hoàn toàn 42,96 gam hỗn hợp gồm hai tetrapeptit trong môi trường axit thu được 

49,44 gam hỗn hợp X gồm các aminoaxit no, mạch hở (chỉ chứa 1 nhóm cacboxyl –COOH và 1 nhóm 

amino –NH2). Cho toàn bộ X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn dung dịch thu được m gam 

muối khan. Giá trị của m là: 

A. 66,96. B. 62,58. C. 60,48. D. 76,16. 

Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O2, thu được 3,42 mol CO2 và 3,18 

mol H2O. Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được b gam muối. Giá trị 

của b là: 

A. 53,16. B. 57,12. C. 60,36. D. 54,84. 

Câu 39: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam rắn. Biết thứ tự trong dãy điện hóa: Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước 

Ag + /Ag. Giá trị của m là: 

A. 64,8. B. 32,4. C. 54,0. D. 59,4. 

Câu 40: Ancol etylic được điều chế từ tinh bột bằng phương pháp lên men với hiệu suất toàn bộ quá 

trình là 90%. Hấp thụ toàn bộ lượng CO2 sinh ra khi lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong thu được 

330 gam kết tủa và dung dịch X. Biết khối lượng X giảm đi so với khối lượng nước vôi trong ban đầu là 

132 gam. Giá trị của m là: 

A. 324,0. B. 405,0. C. 364,5. D. 328,1. 


----------HẾT---------- 







Trang 190 
















Trang 191 










ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HKI TÌNH LÂM ĐỒNG LẦN 1 


- Trong y học: Glucozơ được dùng làm thuốc tăng lực cho người bệnh vì nó dễ hấp thu và cung cấp nhiều 

năng lượng. 


Tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần 

Li + K + Ba 2+ Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ 2H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2+ Ag + Pd 2+ Au 3+ 

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Hg Ag Pd Au 

- Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại là dãy sắp xếp các kim loại theo thứ tự tăng dần thế điện cực 

chuẩn. 

Theo chiều E 0 Mn + /M tăng: Tính oxi hóa của ion kim loại càng tăng và tính khử của kim loại càng giảm. 

- Dãy sắp xếp đúng theo chiều tính khử tăng dần là: 

Fe Al Mg 


- Muối mononatri của axit glutamic là thành phần chính của bột ngọt hay mì chính. 


A. Đúng, Tất cả các amino axit đều là những lưỡng tính. 

B. Sai, Các hợp chất peptit kém bền trong cả môi trường axit lẫn môi trường bazơ. 

C. Sai, Các đipeptit mạch hở trở lên mới có thể tác dụng được với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím. 

D. Sai, Trong 1 phân tử tetrapeptit thì chỉ có 3 liên kết peptit. 


- Các kim loại kiềm, kiềm thổ đều tác dụng với H2O ở nhiệt độ thường (trừ Be không phản ứng với 

H2O ở bất kì nhiệt độ nào) và dung dịch thu được là các bazơ tương ứng. 



Polibutađien: 

Poli(vinyl clorua) 

2M + 2H2O 

2MOH + H2 (M là kim loại kiềm) 

N + 2H2O N(OH)2 + H2 (N là kim loại kiềm thổ, trừ Be) 

( 2 2 

CH CH CH CH ) 

n 

CH 2 

CH 

Cl 

n 

Tính khử của kim loại giảm dần 

Polietilen: 

Nilon-6,6 

N 

H 

( 2 

2 

CH CH ) 

(CH 2 ) 6 

N 

H 

n 

C 

O 

(CH 2 ) 4 


- Amino axit là loại hợp chất hữu cơ tạp chức mà phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) và nhóm 

cacboxyl (COOH). Công thức chung: (H2N)x – R – (COOH)y 



T là Etylamin: C2H5NH2 Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh 

Y là Glucozơ: C6H12O6 Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng 

Z là Anilin: C6H5NH2 Nước brom Kết tủa trắng 

X là Saccarozơ: C12H22O11 Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam 


C 

O 

n 







Trang 192 








- Công thức phân tử của xenlulozơ: (C6H10O5)n có trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí sau: 

- Xenlulozơ là chất rắn hình sợi, màu trắng, không mùi, không vị, không tan trong nước và trong dung 

môi hữu cơ thông thường như benzen, ete. 

- Xenlulozơ là thành phần chính tạo ra lớp màng tế bào thực vật, bộ khung của cây cối. 

- Xenlulozơ có nhiều trong trong cây bông (95 – 98 %), đay, gai, tre, nứa (50 – 80 %), gỗ (40 – 50 %). 

o 

t 

- Phản ứng của polisaccarit (thủy phân): (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 

- Phản ứng với HNO3/H2SO4 đặc (phản ứng este hóa): dựa vào tỉ lệ mol phản ứng mà sản phẩm tạo ra 

là khác nhau. Ví dụ: [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 (đặc) 

- Phản ứng với anhiđrit axetic (có H2SO4 đặc): 

[C6H7O2(OH)3]n + 3n(CH3CO)2O 

o 

H2SO 4,t 

[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O 

1: 3 

[C6H7O2(OCOCH3)3]n + 3nCH3COOH 

- Phản ứng CS2 và NaOH: [C6H7O2(OH)3]n + nNaOH [C6H7O2(OH)2ONa]n + nH2O 

[C6H7O2(OH)2ONa]n + nCS2 [C6H7O2(OH)2OCS–SNa]n 

- Xenlulozơ không phản ứng với Cu(OH)2, nhưng tan được trong dd[Cu(NH3)4](OH)2 (nước 

Svayde) tạo chất lỏng nhớt dùng để tạo tơ đồng - amoniac. 

Vậy nhận định đúng là: (1), (3), (5). 


Các cacbohiđrat khi thủy phân đến cùng chỉ thu được glucozơ là: Tinh bột, xenlulozơ và mantozơ. 

- Thủy phân mantozơ: C12H22O11 

HO 

 

2 

H 

2C6H12O6 (glucozơ) 

H 

6 10 5 n 2 6 12 6 

(C H O ) nH O nC H O 

- Thủy phân tinh bột, xenlulozơ: 


A. Sai, Polietilen và poli(vinyl clorua) là sản phẩm của phản ứng trùng hợp. 

B. Sai, Tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit ađipic. 

C. Sai, Tơ visco và tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ bán tổng hợp (hay tơ nhân tạo). 

D. Đúng, Sợi bông và tơ tằm là polime thiên nhiên. 


- Phản ứng khử glucozơ: CH2OH[CHOH]4CHO + H2 CH2OH[CHOH]4CH2OH (sobitol) 


Tên gọi Etylamin Đimetylamin Metylamin Propylamin 

Công thức cấu tạo C2H5NH2 CH3NHCH3 CH3NH2 CH3CH2CH2NH2 


- Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Fe và Cu ta dùng dung dịch Fe2(SO4)3. 

 

Ni,t 

o 

 

Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4 Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4 

- Ag không tan trong dung dịch Fe2(SO4)3 nên ta tách lấy phần không tan ra là Ag. 


- Phản ứng chứng minh glucozơ có tính chất của andehit đó là phản ứng giữa glucozơ với dung dịch 

AgNO3 trong NH3, đun nóng (thuốc thử Tollens) cho phản ứng tráng bạc: 

t 

o 

 



CH2OH[CHOH]4CHO + 2[Ag(NH3)2]OH CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O 


Chất 


H2N-CH2-COOH C2H5COOH CH3(CH2)3NH2 

Quỳ tím Không đổi màu Hóa đỏ. Hóa xanh. 


- Trong ăn mòn điện hóa của cặp kim loại Sn-Pb, Sn là kim loại có tính khử mạnh hơn đóng vai trò là 

anot (cực âm) và bị ăn mòn còn Pb có tính khử mạnh hơn đóng vai trò là catot (cực dương) và được 

bảo vệ; khi Sn bị ăn mòn hết thì lúc đó Pb sẽ bị ăn mòn. 









Trang 193 







- Trong miếng chuối xanh có chứa tinh bột, khi cho tiếp xúc với dung dịch iot thì có màu xanh tím. 

Ngược lại, đối với miếng chuối chín thì lúc đó tinh bột đã bị thủy phân hết khi cho tiếp xúc với dung 

dịch iot thì không có hiện tượng xảy ra. 


Công thức cấu tạo CH3CHO HCOOCH3 CH3COCH3 CH3COOH 

Thuộc loại Anđehit Este Xeton Axit cacboxylic 


- Trong thành phần chất béo rắn có chứa các gốc axit béo no do vậy để chuyển hóa thành các chất béo 

lỏng có chứa các gốc axit béo không no thì người ta dùng phản ứng đehiđro hóa. Ngược lại, để chuyển 

hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn người ta dùng phản ứng hiđro hóa. 


- Gọi A và B lần lượt là các gốc của axit béo: C17H33COO- và C17H35COO- . Có 6 triglixerit tối đa 

tạo thành tương ứng với các gốc axit béo là : AAA ; ABA ; AAB ; BBB ; BAB ; BBA. 




A. Sai, Phản ứng giữa axit cacboxylic và ancol khi có mặt của axit sunfuric đặc là phản ứng thuận 

nghịch. 

B. Đúng, Phản ứng thuỷ phân metyl axetat trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch. 

C. Sai, Khi thuỷ phân chất béo luôn thu được glixerol. 

D. Sai, Lấy ví dụ: HCOOC6H5 + 2NaOH HCOONa + C6H5ONa + H2O 


- Dãy sắp xếp tính bazơ tăng dần là: phenylamin (C6H5NH2) < amoniac (NH3) < etylamin (C2H5NH2) 




Điều kiền để xảy ra ăn mòn điện hóa là: (3 điều kiện bắt buộc) 








- Ở thí nghiệm 4: Thỏa mãn. 

Câu 30: Chọn C. 

A. Đúng, Bản chất của ăn mòn kim loại là quá trình oxi hoá-khử, chuyển kim loại thành cation kim. 

B. Đúng, Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại. 

C. Sai, Ăn mòn hoá học không phát sinh dòng điện. 

D. Đúng, Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử. 


Công thức cấu tạo C2H5COOCH3 CH3COOCH3 CH3COOC2H5 CH3CH2COOC2H5 

Tên gọi Metyl propionat Metyl axetat Etyl axetat Etyl propionat 


- Một số este có mùi thơm của hoa quả được dùng trong công nghiệp thực phẩm (bánh kẹo, nước giải 

khát) và mỹ phẩm (xà phòng, nước hoa…). 




HCl 

lysin 

BTKL 

n 2n 0,2 mol mmuối = m lysin 36,5n HCl 21,9 (g) 


- Khi đốt cháy etyl axetat thu được: nCO n 

2 H2O 0,03 mol VCO 

0,672 (l) 

2 









Trang 194 









2 4 

m 28n 28. .H % 196 (g) 

PE 


PE 

VCH 

22,4 

- Phản ứng: [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 (đặc) 

29,7 1 

mHNO 

63n 

3 HNO 63.3. . 21(g) 

3 

297 90% 


- Khi thủy phân hỗn hợp 2 peptit trong môi axit: 

o 

H2SO 4,t 

[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O 

4 2 

H 

(A) 3H O 4A 

BTKL mX 

mpeptit 

4 

nH2O 0,36 mol nA nHCl 

0,48 mol 

18 3 

- Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì: A + HCl 

BTKL 

HCl A AHCl A HCl 

 

AHCl 

n n 0,48 mol m m 36,5n 66,96 (g) 


- Khi đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X thì: 

BTKL BT:O 2nCO n 2 H2O 2nO2 

mX 44nCO 18n 2 H2O 32n O 53,16(g) n 

2 

X 0,06 mol 

6 

- Khi cho X tác dụng với NaOH thì : 

BTKL 

muèi X NaOH C3H 5 (OH) 3 

n 3n 3n 0,18 mol 

NaOH X C H (OH) 

3 5 3 

m m 40n 92n 54,84(g) 



- Nhận thấy: 

n 3n 3n 0,6 mol 

e cho max Al Fe 

n ne nhận = 

e cho max 

n 

Ag 

 

> 

và 

n 3n 2n 0,5 mol 

e cho min Al Fe 

n e cho min Al tan hết và Fe tan hết trong dung dịch Ag + thu 

được hỗn hợp sản phẩm gồm các cation Al 3+ , Fe 2+ , Fe 3+ và rắn chỉ có Ag với 


- Khi hấp thụ CO2 vào Ca(OH)2 dư thì: mdd giảm = 

mtinh bột = 

nCO 2 

1 

162. . 405 (g) 

2 H% 

SỞ GD ĐT 

TỈNH HẢI DƯƠNG 

THPT ĐOÀN THƯỢNG 


m 0,55.108 59,4 (g) 

Ag 

m 44n 132 n 4,5 mol 

CaCO CO CO 



3 2 2 







Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 


Câu 1: Oxit nào sau đây là oxit axit 

A. CrO B. Al2O3 C. CrO3 D. Fe2O3 

Câu 2: Trong dung dịch H2N-CH2-COOH tồn tại chủ yếu ở dạng : 

A. Anion B. Cation C. Phân tử trung hòa D. Ion lưỡng cực 

Câu 3: Trong tự nhiên chất hữu cơ X có nhiều trong bông, đay, tre, ..., khi cho tác dụng với hõn hợp 

HNO3/H2SO4 đặc đun nóng tạo chất hữu cơ Y dễ cháy, nổ mạnh được dùng làm thuốc súng không 

khói. X là 







Trang 195 







A. Xenlulozo B. Tinh bột C. Glucozo D. Saccarozo 

Câu 4: Trường hợp nào sau đây tạo sản phẩm là ancol và muối natri của axit cacboxylic 

A. HCOOCH=CH-CH3 + NaOH 

0 

t 

 

0 

t 

 



B. HCOOC(CH3)=CH2 + NaOH 

0 

t 

 

0 

t 

 

C. CH2=C(CH3)COOH + NaOH 

D. HCOOCH2CH=CH2 + NaOH 

Câu 5: Thí nghiệm nào sau đây có phản ứng hóa học xảy ra? 

A. Cho dung dịch Fe(NO3)3 vào dung dịch AgNO3. 

B. Cho Cr2O3 vào dung dịch NaOH loãng. 

C. Nhỏ dung dịch Br2 vào dung dịch chứa NaCrO2 và NaOH. 

D. Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nguội. 

Câu 6: Cho V1 ml dung dịch NaOH 0,4M vào V2 ml dung dịch H2SO4 0,6M. Sau khi kết thúc phản ứng 

thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Tỉ lệ V1 : V2 là 

A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 3 : 2 D. 3 : 1 

Câu 7: Polime X là chất rắn trong suốt, cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng chế tạo thủy tinh 

hữu cơ plexiglas. Monome tạo thành X là : 

A. H2N-[CH2]5-COOH B. CH2=C(CH3)COOCH3 

C. CH2=CHCOOH D. CH2=CHCOOCH3 

Câu 8: Để phân biệt các dung dịch glucozơ, saccarozơ, và hồ tinh bột có thể dùng dãy chất nào sau 

đây làm thuốc thử ? 

A. AgNO3/NH3 và NaOH. B. Cu(OH)2 và AgNO3/NH3. 

C. HNO3 và AgNO3/NH3. D. Nước brom và NaOH. 

Câu 9: Hỗn hợp X gồm FeCl2 và KCl có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2. Hòa tan hoàn toàn 16,56 gam X 

vào nước dư thu được dung dịch Y. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, kết thúc phản ứng thu được m gam 

kết tủa. Giá trị m là 


Câu 10: Nhận định nào sau đây là sai 

A. Ở điều kiện thường, các amino axit là chất rắn, dễ tan trong nước. 

B. Ở trạng thái tinh thể, các amino axit tồn tại ở dạng ion lưỡng cực (muối nội phân tử). 

C. Axit glutamic là thuốc hổ trợ thần kinh. 

D. Trùng ngưng axit 6-aminohexanoic thu được nilon-6 có chứa liên kết peptit. 

Câu 11: Cho 15,94 gam hỗn hợp gồm alanin và axit glutamic tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch 

NaOH 1M, thu được dung dịch X. Cho 450 ml dung dịch HCl 0,8M vào dung dịch X, cô cạn dung dịch 

sau phản ứng thu được m gam rắn khan. Giá trị m là 


Câu 12: Cho các polime : tơ visco, len, tơ tằm , tơ axetat, bông, tinh bột. Số polime thiên nhiên là : 

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 

Câu 13: Lên men hoàn toàn m gam glucozo thành ancol etylic. Toàn bộ khí CO2 sinh ra trong quá 

trình này được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo ra 40 gam kết tủa. Giá trị m là : 

A. 64,8 B. 72 C. 144 D. 36 

Câu 14: Dầu mở để lâu dễ bị ôi thiu là do : 

A. Chất béo bị phân hủy thành các mùi khó chịu B. Chất béo bị oxi hóa chậm bởi oxi 

C. Chất béo bị phân hủy với nước trong không khí D. Chất béo bị rữa ra 

Câu 15: Trong công nghiệp, Al được điều chế bằng cách nào dưới đây 

A. Điện phân nóng chảy AlCl3. B. Điện phân dung dịch AlCl3. 

C. Cho kim loại Na vào dung dịch AlCl3. D. Điện phân nóng chảy Al2O3. 

Câu 16: Ứng dụng nào sau đây không phải là của protein : 

A. Là thành phần tạo nên chất dẻo. B. Là thành phần cấu tạo nên tế bào. 

D. Là cơ sở tạo nên sự sống. C. Là dinh dưỡng trong thức ăn của người và động vật. 

Câu 17: Thực hiện các thí nghiệm sau 

(1) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (dư). 








Trang 196 







(2) Điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ, không màng ngăn xốp. 

(3) Cho dung dịch KI vào dung dịch chứa Na2Cr2O7 và H2SO4. 

(4) Dẫn luồng khí NH3 qua ống sứ chứa CrO3. 

(5) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch FeCl3. 

Số thí nghiệm thu được đơn chất là. 

A. 2 B. 4 C. 5 D. 3 

Câu 18: Trong các dung dịch sau: fructozơ, glixerol, saccarozo, ancol etylic và tinh bột. Số dung 

dịch có thể hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường là: 

A. 4 B. 5 C. 3 D. 1 

Câu 19: Cho dãy các chất sau: etyl axetat, triolein, tơ visco, saccarozơ, xenlulôzơ và fructôzơ. Số 

chất trong dãy thủy phân trong dung dịch axit là : 

A. 4 B. 5 C. 3 D. 6 

Câu 20: Thực hiện sơ đồ phản ứng (đúng với tỉ lệ mol các chất) sau: 

(1) 

(3) 

t 

0 

X NaOH X X 2H O 

0 

1 2 2 

t 

2 4 2 

nX nX Nilon 6,6 2nH O 

(2) 

(4) 

X H SO Na SO X 

nX 

1 2 4 2 4 3 

nX 

3 5 



t 

0 

 

Tơ 

lapsan + 2nH O 

Nhận định nào sau đây là sai? 

A. X có công thức phân tử là C14H22O4N2. B. X 2 có tên thay thế là hexan-1,6-điamin 

C. X3 và X4 có cùng số nguyên tử cacbon. D. X 2 , X4 và X5 có mạch cacbon không phân 

nhánh. 

Câu 21: Phát biểu nào dưới đây không đúng ? 

A. Dung dịch CuSO4 dùng trong nông nghiệp dể chữa mốc sương cho cà chua. 

B. Nhỏ C2H5OH vào CrO3 thấy hiện tượng bốc cháy. 

C. Nhỏ dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch CuSO4 có kết tủa xanh lam. 

D. Cu là kim loại màu đỏ, thuộc kim loại nặng, mềm và dễ dát mỏng. 

Câu 22: Kim loại nào dưới đây được dùng để làm tế bào quang điện ? 

A. Na B. Li C. Ba D. Cs 

Câu 23: Cho 17,82 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO (trong đó oxi chiếm 12,57% về khối lượng) 

vào nước dư, thu được a mol khí H2 và dung dịch X. Cho dung dịch CuSO4 dư vào X, thu được 35,54 

gam kết tủa. Giá trị của a là. 

A. 0,08 B. 0,12 C. 0,10 D. 0,06 


(a) Gang là hợp kim của sắt có chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon. 

(b) Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg 2+ . 

(c) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch K2CrO4 thấy dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu 

da cam 

(d) Hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 dùng hàn đường ray. 

(e) Nước đá khô có công thức là CO2 (rắn), không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo 

môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. 

Số phát biểu sai là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. 

Câu 25: Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp X chứa etyl fomat và etyl axetat với dung dịch AgNO3/NH3 (dùng 

dư) thu được 17,28 gam Ag. Nếu thủy phân hoàn toàn 28,84 gam X với dung dịch KOH vừa đủ, thu được 

m gam muối. Giá trị của m là 


Câu 26: Oxit nào dưới đây không tan trong dung dịch NaOH loãng ? 

A. P2O5 B. Al2O3. C. Cr2O3 D. K2O 

Câu 27: Hỗn hợp X chứa ba este mạch hở, trong phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức và được tạo 

bởi từ các axit cacboxylic có mạch không phân nhánh. Đốt cháy hết 0,2 mol X cần dùng 0,52 mol O2, 


2 







Trang 197 







thu được 0,48 mol H2O. Đun nóng 24,96 gam X cần dùng 560 ml dung dịch NaOH 0,75M thu được 

hỗn hợp Y chứa các ancol có tổng khối lượng là 13,38 gam và hỗn hợp Z gồm hai muối, trong đó có 

a gam muối A và b gam muối B (MA < MB). Tỉ lệ gần nhất a : b là 

A. 0,6 B. 1,2 C. 0,8 D. 1,4 

Câu 28: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe trong dung dịch HCl loãng dư, thu được 0,09 mol 

khí H2 . Nếu cho m gam X trên vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 0,15 mol khí NO (sản phẩm khử 

duy nhất của N +5 ). Giá trị của m là 


Câu 29: Có bảy ống nghiệm đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm : (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, 

K2CO3, Al(NO3)3, K2Cr2O7 và (COONa)2. Cho Ba(OH)2 đến dư vào bảy ổng nghiệm trên. Sau khi 

các phản ứng kết thúc số ống nghiệm thu được kết tủa là : 

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 

Câu 30: Điều khẳng định nào sau đây là sai 

A. Al(OH)3 phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch KOH. 

B. Trong các phản ứng hóa học, kim loại Al chỉ đóng vai trò là chất khử? 

C. Kim loại Al tan được trong dung dịch H2SO4 loãng, nguội. 

D. Kim loại Al có tính dẫn điện tốt hơn kim loại Cu. 

Câu 31: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 và b mol Ba(OH)2. Kết quả 

thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: 

Tỉ lệ a : b là 

A. 7 : 4. B. 4 : 7. C. 2 : 7. D. 7 : 2. 

Câu 32: Dung dịch saccarôzơ không có phản ứng tráng gương, nhưng sau khi đun nóng với dung 

dịch H2SO4 loãng tạo dung dịch có phản ứng tráng gương. Đó là do : 

A. Một phân tử saccarôzơ bị thủy phân thành một phân tử glucôzơ và một phân tử fructôzơ 

B. Một phân tử saccarôzơ bị thủy phân thành 2 phân tử fructôzơ 

C. Đã có sự tạo thành anđêhit axetic sau phản ứng 

D. Một phân tử saccarôzơ bị thủy phân thành 2 phân tử glucôzơ 

Câu 33: Cho 2a mol bột Fe vào dung dịch chứa 5a mol AgNO3, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu 

được dung dịch gồm các chất. 

A. Fe(NO3)3. B. Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3. 

C. Fe(NO3)2, AgNO3. D. Fe(NO3)3 và AgNO3. 

Câu 34: Tơ nào sau đây thuộc tơ nhân tạo 

A. tơ olon B. tơ tằm C. tơ visco D. tơ nilon-6,6 

Câu 35: Chất A có công thức phân tử là C4H9O2N, biết : 

t 

0 



A + NaOH B + CH3OH (1) 

B + HCl dư C + NaCl (2) 

Biết B là muối cùa α-amino axit, công thức cấu tạo của A, C lần lượt là : 

A. H2NCH2CH2COOCH3 và ClH3NCH2CH2COOH 

B. CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH 

C. H2NCH2CH2COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH 

D. CH3CH2CH2(NH2)COOH và CH3CH2CH(NH3Cl)COOH 

Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn m gam một chất béo X cần 1,106 mol O2, sinh ra 0,798 mol CO2 và 0,7 

mol H2O. Cho 24,64 gam chất béo X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol Br2. Giá trị của a là: 


t 

0 







Trang 198 







A. 0,10. B. 0,12. C. 0,14. D. 0,16. 


(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 

(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư 


(f) Điện phân nóng chảy Al2O3 

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiện thu được kim loại là: 

A. 4 B. 2 C. 3 D. 5 

Câu 38: Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện cực trơ, 

cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được m gam kim loại M duy nhất ở catot và 

0,784 lít khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu được ở cả hai 

điện cực là 2,7888 lít. Biết thể tích các khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của m là: 

A. 4,788. B. 4,480. C. 1,680. D. 3,920. 

Câu 39: Nhận định nào sau đây là đúng 

A. Nước cứng là nước chứa nhiều ion HCO3 - và SO4 2- 

B. Để làm mềm tính cứng của nước cứng vĩnh cửu bằng cách đun nóng. 

C. Nước tự nhiên thường có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu. 

D. Nước cứng là tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước hiện nay. 

Câu 40: Xà phòng hóa hoàn toàn triglyxerit X trong dung dịch NaOH dư, thu được glyxerol, natri oleat, 

natri stearat và natri panmitat. Phân tử khối của X là 

A. 860 B. 862 C. 884 D. 886 

----------HẾT---------- 










Trang 199 










ĐỀ THI THỬ ĐOÀN THƯỢNG – HẢI DƯƠNG LẦN 1 


CrO, Fe2O3 là oxit bazơ, Al2O3 là oxit lưỡng tính. 








0 

t 

 

0 

t 

 

0 

t 

 

HCOONa + CH3CH2CHO 

HCOONa + CH3COCH3 

CH2=C(CH3)COONa + H2O 

D. HCOOCH2CH=CH2 + NaOH HCOONa + CH2=CH-CH2-OH 


A . Fe(NO3)2 + AgNO3 không phản ứng. 

B. Cr2O3 chỉ phản ứng với NaOH đặc nóng. 

C. 3Br2 + 2NaCrO2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O 

D. Cr, Fe và Al bị thụ động hóa với HNO3 và H2SO4 đặc nguội. 


0 

t 

 

0,4V V 3 

2NaOH H SO Na SO H O. 0,6V 

2 V 1 

1 1 

2 4 2 4 2 2 

0,4V1 0,6V2 

2 

Câu 7 : Chọn B. 

nCH 2 C COOCH 3 

CH 3 

t o , p, xt 

CH 2 

COOCH 3 

C 

CH 3 


Glucôzơ Saccarôzơ Hồ tình bột 

Cu(OH)2 Phức xanh lam Phức xanh lam Không hiện tượng 

AgNO3/NH3 Kết tủa bạc Không hiện tượng 



- Kết tủa gồm: 

0,06 mol 

FeCl 

2 

0,12 mol 

HO 

2 3 

, KCl 

dd Y AgCl 

16,56 (g) 

X 

2 

n 

AgNO 

BT: Cl 

AgCl FeCl 

2 KCl 

 

BT: e nAg 

nFeCl 

0,06 mol 

m (g) 

,Ag 

n 2n n 0,24mol 

m 

 

 

40,92 (g) 



A. Đúng, Ở điều kiện thường, các amino axit là chất rắn, dễ tan trong nước. 

B. Đúng, Trong phân tử amino axit, nhóm NH2 và nhóm COOH tương tác với nhau tạo ion lưỡng cực. 

Vì vậy amino axit kết tinh tồn tại ở dạng ion lưỡng cực. Trong dung dịch, dạng ion lưỡng cực chuyển một 

phần nhỏ thành dạng phân tử: 








Trang 200 









C. Đúng Axit glutamic là thuốc hổ trợ thần kinh. 

D. Sai, Trùng ngưng axit 6-aminohexanoic thu được nilon-6 có chứa liên kết peptit. 

t 

o 

H2N [CH 2] 5 COOH n ( HN [CH 2] 5CO ) nH2O 

Liên kết CO-NH trong trường hợp này không phải là liên kết peptit vì không dược tạo ra từ các - amino 

axit. 


Có 3 polime thiên nhiên là là tơ tằm, bông và tinh bột. 


nCO 

n 

2 CaCO3 

ngluc«z¬ 

0,2 mol mgluc«z¬ 

36(g) 

2 2 


Dầu mở để lâu dễ bị ôi thiu là do nối đôi C = C của gốc axit béo không no bị oxi hóa chậm bởi oxi 

trong không khí tạo thành peoxit, chất này bị thủy phân thành các sản phẩm có mùi khó chịu. 



Protein là thành phần không thể thiếu của tất cả các cơ thể sin vật, nó là cơ sở của sự sống. Không 

những thế, protein còn là một loại thức ăn chính của con người và nhiều động vật dưới dạng thịt cá 

trứng. 


Có 4 thí nghiệm thu được đơn chất là (1), (2), (3) và (4). PT phản ứng : 

(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 

dpdd 

2NaOH + Cl2 + 2H2 

(2) 2NaCl + 2H2O 

(3) KI + Na2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + I2 + H2O 

(4) 2NH3 + 2CrO3 → N2 + Cr2O3 + 3H2O 


Có 3 dung dịch có thể hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường là fructozo, glixerol và saccarozo. 

Câu 19 : Chọn B 

Có 5 chất bị thủy phân trong dung dịch axit là : etyl axetat, triolein, saccarozơ, xenlulôzơ và fructôzơ 


0 

t 

6 4 3 2 2 6 6 4 2 1 2 2 6 2 2 

(1)C H (COONH ) (CH ) 2NaOH C H (COONa) (X ) NH (CH ) NH (X ) 

(2)C H (COONa) (X ) H SO C H (COOH) (X ) Na SO 

6 4 2 1 2 4 6 4 2 3 2 4 

0 

t 

2 4 4 2 2 6 2 2 2 6 2 6 n 2 

T¬ nilon-6,6. 

(3) nHOOC(CH ) COOH(X ) nNH (CH ) NH (X ) ( OC(CH ) CONH(CH ) NH ) 2n H O 

t 

6 4 2 3 2 4 2 5 6 4 2 4 n 2 

T¬ lapsan 

(4)nC H (COOH) (X ) nC H (OH) (X ) ( OCC H COOC H O ) nH O . 

X3 là 

C H (COOH) 

6 4 2 

có 8 nguyên tử C và X4 là 

0 

HOOC(CH ) COOH có 6 nguyên tử C. 




Quy đổi hỗn hợp thành Na, Ba và O. Ta có : 

23n Na 137nBa 

15,58 

23n Na 137nBa 17,82 16nO 

nNa 

0,32 mol 

n 2n 2 

 

98n 

Na Ba 

 

Cu(OH) 233n 2 BaSO 35,54 4 98 233n 2 

35,54 

n 

Ba 

Ba 0,06 mol 

2 


2 4 

n 







Trang 201 







BT:e nNa 2nBa 2nO 

nH 

0,08mol 

2 

2 


(a) Sai, Gang là hợp kim của Fe với C trong đó có chứa từ 2 – 5% khối lượng Cacbon ngoài ra còn 1 

lượng nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S… 

(b) Đúng, Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg 2+ . 

(c) Sai, Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch K2CrO4 dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu lục 

14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 

(d) Sai, Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit (bột tecmit) được dùng đề hàn đường ray bằng phản ứng 

0 

t 

nhiệt nhôm: 

2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 

(e) Đúng. Nước đá khô có những ưu điểm đặc biệt đối cho công dụng làm lạnh và bảo quản như: 

- Nước đá khô lạnh hơn (-78,5 °C) nên bảo quản được lâu hơn. 

- Nước đá khô rất sạch khi sử dụng vì đá CO2 chỉ thăng hoa thành dạng khí chứ không bị tan thành 

nước. 

- Nước đá khô khi thăng hoa (thành dạng khí) thì tạo thành một lớp khí CO2 bao bọc thực phẩm làm 

ức chế nhiều loại vi sinh vật giúp thực phẩm tươi lâu và có mùi vị tự nhiên. 

Ngoài ra nước đá khô còn được ứng dụng nhiều trong các ngành công nghiệp khác như làm sạch, làm 

nhiên liệu hệ thống trơ trong một số loại máy bay. Hoặc cũng có thể tạo ra các sản phẩm điêu khắc 

nghệ thuật. 


3 


- 0,2 mol X 

- Cho 28,84 gam X 


phát biểu sai là (a), (c) và (d). 

3 2 5 

 

HCOOC2H5 AgNO 3/NH 

3 

 

3 2 

CH COOC H 

nAg 

nHCOOC2H 

0,08 mol n 

5 CH COOC 

H 0,12 mol 

5 

2 

HCOOC2H5: 0,14 mol KOH 

HCOOK : 0,14 mol 

 

 

 

CH3COOC2H5 : 0,21 mol 

CH3COOK : 0, 21 mol 

mmuối = 

32,34 (g) 

Cr2O3 tan được trong dung dịch kiềm đặc và nóng. 

A. P2O5 + 6NaOH(dư) → 2Na3PO4 + 3H2O 

B. Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 

D. K2O + H2O → 2KOH 


- Quy đổi hỗn hợp X thành gốc hidrocacbon CxHy và nhóm –COO (CO2). Vì vậy khi đốt X thì số mol 

O2 tham gia phản ứng chính bằng số mol O2 đốt gốc CxHy. 

- Khi đốt 0,2 mol X (giả định đốt nhóm CxHy) thì : 

BT:O 

n n 0,5n 0,28 m 12n 2n 4,32(g) 

CO (khi ®èt C H ) O H O C H CO H O 

2 x y 2 2 x y 2 2 

- Cho 24,96 gam X tác dụng với NaOH thì 

 

6,48 

nX(trong 24,96g) 0,2. 0,3mol 

 

4,32 

nCOO nNaOH 0,42 mCxH 24,96 44n 

y 

COO 

6,48 

0,42 

nCOO(trong 0,2 molX) 0,28mol 

 

1,5 

+ Ta nhận thấy rằng nC(trong gèc CxH y) 

nC(trong nhãm -COO) 0,28, vì thế số nguyên tử C trong gốc 

CxHy bằng số nhóm –COO trong các phân tử este. 

nNaOH 

0,42 

+ Mặc khác : nCOO 

1,4 . Từ 2 dữ kiện trên ta suy ra được các este trong X là 

n 0,3 


X 

HCOOCH 3,(COOCH 3) 2 và HCOOCH 2CH2OOCH . Khi đó : 









Trang 202 









BTKL HCOONa (COONa) X NaOH ancol HCOONa 

68n 134n m 40n m 28,38 

2 

n 0,24 mol 

 

 

BT:Na 

n 2n n 0,42 

n(COONa) 

0,09mol 

2 

 

(COONa) 

2 

HCOONa (COONa) NaOH 

mHCOONa 

0,24.68 

1,353 

m 0,09.134 


2 

- Khi cho m gam X tác dụng với HCl loãng dư thì : nFe 

nH 

0,09mol 

2 

- Khi cho m gam X tác dụng với HNO3 loãng dư thì : 

m 56n 64n 10,8(g) 

X Fe Cu 


(1) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4↓ + 2NH3 + 2H2O 

(2) Ba(OH)2 + FeCl2 → Fe(OH)2↓ + BaCl2 

(3) 7Ba(OH)2(dư) + 2Cr(NO3)3 → Ba(CrO2)2 + 6Ba(NO3)2 + 7H2O 

(4) Ba(OH)2 + K2CO3 → BaCO3↓ + KOH 

(5) 7Ba(OH)2(dư) + 2Al(NO3)3 → Ba(AlO2)2 + 6Ba(NO3)2 + 7H2O 

(6) 2Ba(OH)2 + K2Cr2O7 → 2BaCrO4↓ + 2KOH + 2H2O 

(7) Ba(OH)2 + (COONa)2 → Ba(COO)2↓ + 2NaOH 

Vậy có 5 ống nghiệm thu được kế tủa là (1), (2), (4), (6) và (7). 

Câu 30: Chọn D 

BT:e 

BT:e 3n NO 3n Fe 

nCu 

0,09mol 

2 

 

3 3 2 

A. Đúng, Các phản ứng của Al(OH)3: Al(OH) 3HCl AlCl 3H O 

Al(OH) 3 

NaOH Na[Al(OH) 4] 

B. Đúng, Al là một kim loại có tính khử mạnh, dễ bị nhường e và chuyển thành Al 3+ . 

C. Đúng, Phương trình: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 

D. Sai, Chiều giảm dần độ dẫn điện của kim loại: Ag > Cu > Au > Al > Fe. 


* Phản ứng của dung dịch axit (chứa ion H + ) với dung dịch chứa các ion OH và 

[Al(OH) ] ) 

4 

Đầu tiên H + trung hòa OH 

mol : b 

 

2 

nên lúc đầu chưa xuất hiện kết tủa 

H OH H O (1) 

 

b 

 

Sau một thời gian, kết tủa bắt đầu xuất hiện và tăng dần đến cực đại 

 

 

2 2 3 

H AlO H O Al(OH) (2) 

mol : a a a 

Cuối cùng thì kết tủa bị hòa tan dần cho đến hết 

 

3 

3 2 

3H Al(OH) Al 3H O (3) 

mol : 3a a 

- Sự biến thiên lượng kết tủa Al(OH)3 theo lượng H + được biểu diễn bằng đồ thị sau: 

AlO 


2 

( 





- Áp dụng vào bài toán trên như sau: 

n Al(OH)3 

a 



Trang 203 









+ Tại vị trí 

+ Tại vị trí 

AlO 

n 

n 

H 

H 

 

 

0,8 mol 

2,8 mol 

có: 

có: 

n n 0,8 mol b n 0,4 mol 

H 

OH 

Ba(OH) 2 

4n 3n 2,8 0,8 n 1,4 mol a n 0,7 mol 

Vậy a : b = 

Al(OH) Ba(AlO ) 

 

3 

 

2 AlO 2 

2 2 

7 : 4 


 

H 

12 22 11 2 2 4 2 3 2 

saccarozo glucozo fructozo 

C H O H O HOCH [CHOH] CHO HOCH [CHOH] COCH OH 

0 

t 

2 4 3 3 2 4 4 4 3 

glucozo 

amoni gluconat 

HOCH [CHOH] CHO 2AgNO 3NH HOCH [CHOH] COONH 2Ag 2NH NO 


Vì 

2n n 3n 

Fe AgNO Fe 

3 

nên trong dung dịch sau phản ứng chỉ chứa Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3. 


Tơ nhân tạo (tơ bán tổng hợp) là tơ có nguồn gốc từ thiên nhiên được pha chế thêm bằng phương pháp 

hóa học như tơ visco, tơ xenlulôzơ axetat … 


- CH3CH(NH2)COOCH3 + NaOH 

0 

t 

 

0 

t 

CH3CH(NH2)COONa + CH3OH (1) 

- CH3CH(NH2)COONa + HCl dư CH3CH(NH3Cl)COOH + NaCl (2) 


- Khi đốt cháy m gam X ta có hệ phương trình sau : 

BTKL 

X CO H O O 

m 44n 18n 32n 12,32(g) 

2 2 2 

 

n n 

2 2 

 

BT:O 2nCO n k 1 8 3 5 

2 H2O 2n 

 

O2 

nO(trong X) 0,014mol 

 

6 

- Khi cho 24,64 gam X (tức là 0,028 mol X) tác dụng với dung dịch Br2 thì : 


- Phương trình xảy ra: 

CO H O 

X CO CC 

nX 

n 5n 0,14mol 

(a) Mg + Fe2(SO4)3 MgSO4 + 2FeSO4 (1) Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe (2) 

+ Nếu cho Mg tác dụng với Fe 3+ dư thì chỉ dừng lại ở phản ứng (1) khi đó sản phẩm sẽ không có kim 

loại. 

+ Nếu cho Mg dư tác dụng với Fe 3+ thì xảy ra cả 2 phản ứng (1) và (2) khi đó sản phẩm thu được có 

chứa kim loại. 


(b) Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3 

(d) 2Na + 2H2O 

(e) 

t 

o 

2AgNO 2Ag + 2NO2 + O2 

3 

(c) H2 + CuO 

2NaOH + H2 ; 2NaOH + CuSO4 

Vậy có 3 thí nghiệm thu được kim loại là (c), (e), (f). 

(f) 

t 

o 

 

Br 

2 

X 

Cu + H2O 

Cu(OH)2 + Na2SO4 

đpnc 

2 3 2 

2Al O 4Al 3O 


Thời điểm Tại catot Tại anot 







Trang 204 







t (s) 

ne trao đổi = 0,14 mol 

2t (s) 

ne trao đổi = 0,28 mol 

2 

M 2e M 

2 

M 2e M 

a mol 

 

2a mol 

2 2 

2b mol 

b mol 

2H O 2e 2OH H 

- Tại thời điểm 2s (s), xét hỗn hợp khí ta có : 

+ 

 

BT:e 

2n 2 

2n 

M H 4n 

2 O 

2 

 

2a 2b 0,28 a 0,0855 

 

nH 

0,1245 n 

2 O 

b 0,0545 b 0,0545 

2 

 

13,68 

MMSO 4 

160 

0,0855 

- Tại thời điểm t (s) thì 

, suy ra M là Cu. 

n 2n 0,07mol m 4,48(g) 

Cu O Cu 

2 

2 2 

0,14 mol 0,035mol 

2H O 4e 4H O 

2 2 

0,28mol 

0,07mol 

2H O 4e 4H O 


A. Sai, Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg 2+ 

B. Sai, Phương pháp đun nóng chỉ có thể làm mềm được nước cứng tạm thời vì trong nước cứng tạm 

thời có chứa các ion Mg 2+ , Ca 2+ và HCO3 

khi đun nóng: 

o 

t 2 

3 

3 

2 2 

2HCO CO CO H O 

Lọc bỏ kết tủa ta sẽ thu được nước mềm. 

khi đó 

2 2 2 

 

3 

Mg ,Ca CO MgCO ,CaCO 

C. Đúng, Trong nước tự nhiên chứa nhiều các ion Ca 2+ , Mg 2+ và 

HCO 

3 

3 3 

2 

4 

(kết tủa) 

, Cl , SO nên có cả tính 

cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu. 

D. Sai, Nước cứng gây nhiều trở ngại với đời sống hằng ngày và cho các ngành sản xuất như: làm 

quần áo mục nát, làm giảm mùi vị thức ăn, đóng cặn làm tắc ống dẫn nước, làm hỏng nhiều dung dịch 

pha chế… nhưng không phải là tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước. 


- Cho: 

NaOH 

3 3 5 

 

17 33 17 35 15 31 3 5 3 

triglyxerit 

X 

natri oleat natri stearat natri panmitat glyxerol 

( RCOO) C H C H COONa C H COONa C H COONa C H (OH) 

Vậy cấu tạo của X là: 

SỞ GD ĐT 

TỈNH QUẢNG TRỊ 

THPT LAO BẢO 

----------HẾT---------- 
















Trang 205 







Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 




Câu 1: Kim loại nào có tính dẫn điện tốt nhất trong các kim loại sau? 

A. Nhôm. B. Bạc. C. Đồng. D. Vàng. 

Câu 2: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là. 

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. 

Câu 3: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt dung dịch phenylamoni clorua và axit glutamic? 

A. quì tím B. dung dịch Br2 C. dung dịch HCl D. dung dịch NaOH 

Câu 4: Dãy các chất đều cho được phản ứng thủy phân là. 

A. saccarozơ, triolein, amilozơ, xenlulozơ. B. amilopectin, xenlulozơ, glucozơ, protein. 

C. triolein, amilozơ, fructozơ, protein. D. amilozơ, saccarozơ, protein, fructozơ. 

Câu 5: Dãy các oxit nào nào sau đây đều bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao? 

A. Fe2O3, CuO, CaO. B. CuO, ZnO, MgO. 

C. CuO, Al2O3, Cr2O3. D. CuO, PbO, Fe2O3. 

Câu 6: Phản ứng điều chế kim loại nào sau đây thuộc phản ứng thủy luyện? 

A. CuO + CO Cu + CO2 B. 2Al + 3CuO Al2O3 + 3Cu 

C. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu D. CuSO4 + H2O Cu + 

1 

2 

O2 + H2SO4 

Câu 7: Hai hợp chất hữu cơ nào sau đây là đồng phân của nhau? 

A. amilozơ và amilopectin. B. anilin và alanin. 

C. vinyl axetat và metyl acrylat. D. etyl aminoaxetat và -aminopropionic. 

Câu 8: Thủy phân hoàn toàn tripeptit X, thu được glyxin và alanin. Số đồng phân cấu tạo của X là. 

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 

Câu 9: Cho 200 ml dung dịch FeCl2 0,3M vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,8M. Sau khi kết thúc phản 

ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị m là. 


Câu 10: Cho 4,725 gam bột Al vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch X chứa 37,275 gam 

muối và V lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của V là. 


Câu 11: Cho dãy các chất sau: anilin, saccarozơ, amilozơ, glucozơ, triolein, tripanmitin, fructozơ, 

metyl fomat. Số chất trong dãy tác dụng được với nước Br2 là. 

A. 4 B. 5 C. 6 D. 3 

Câu 12: Nhận định nào sau đây là đúng? 

A. Metyl acrylat có tồn tại đồng phân hình học. 

B. Ở điều kiện thường, anilin là chất lỏng, ít tan trong nước nhưng tan tốt trong ancol etylic. 

C. Tất cả các polime là những chất rắn, đều nóng chảy tạo thành chất lỏng nhớt. 

D. Monome là một mắc xích trong phân tử polime. 

Câu 13: Đốt cháy kim loại X trong oxi thu được oxit Y. Hòa tan Y trong dung dịch HCl loãng dư, thu 

được dung dịch Z chứa hai muối. Kim loại X là. 

A. Mg B. Cr C. Fe D. Al 

Câu 14: Nhận định nào sau đây là sai? 

A. Dùng dung dịch Na2CO3 để làm mất tính cứng của nước nước cứng toàn phần. 

B. Na2CO3 là nguyên liệu trong công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng. 

C. Dùng dung dịch Na2CO3 để tẩy sạch vết dầu mỡ bám trên chi tiết máy. 

D. Na2CO3 là nguyên liệu chính dùng trong y học, công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát. 

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam este X đơn chức thu được 5,28 gam CO2 và 1,08 gam H2O. 

Công thức phân tử của X là. 









Trang 206 









Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X chứa trimetylamin và hexametylenđiamin cần dùng 

0,715 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2. Mặt khác cho 24,54 gam X trên tác dụng với dung 

dịch HCl loãng dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là. 

A. 39,14 gam B. 33,30 gam C. 31,84 gam D. 35,49 gam 

Câu 17: Phát biểu nào sau đây là sai? 

A. CrO3 là oxit axit, tác dụng với nước tạo dung dịch chứa H2CrO4 và H2Cr2O7. 

B. Trong các hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3 và +6. 

C. Cr2O3 là oxit lưỡng lính, tác dụng được với dung dịch NaOH loãng và dung dịch HCl loãng. 

D. Đốt cháy crom trong lượng oxi dư, thu được oxit crom (III). 

Câu 18: Cho x mol bột Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl3 và z mol HCl, sau khi kết thúc phản ứng 

thu được dung dịch X và còn lại t mol kim loại không tan. Biểu thức liên hệ x, y, z, t là. 

A. 2x = y + z + t B. x = y + z – t C. x = 3y + z – 2t D. 2x = y + z + 2t 

Câu 19: Điều nào sau đây là sai khi nói về saccarozơ và Gly-Val-Val? 

A. Đều cho được phản ứng thủy phân. B. Đều hòa tan được Cu(OH)2 ở điều kiện 

thường. 

C. Trong phân tử đều chứa liên kết glicozit. D. Trong phân tử đều chứa 12 nguyên tử cacbon. 

Câu 20: Đun nóng 8,55 gam este X với dung dịch KOH vừa đủ, thu được ancol Y và 9,30 gam muối. 

Số đồng phân của X thỏa mãn là. 

A. 4 B. 2 C. 5 D. 3 


A. Propan-2-amin là amin bậc 1. 

B. HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH có tên bán hệ thống là axit -aminoglutamic. 

C. (CH3)2CH-NH-CH3 có tên thay thế là N-meyl-propan-2-amin. 

D. Triolein có công thức phân tử là C57H106O6. 

Câu 22: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất của cả quá trình là 75%. Lượng CO2 

sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu được 60,0 gam kết tủa và dung dịch X. Để 

tác dụng tối đa với dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Giá trị của m là. 


Câu 23: Cho dung dịch muối X vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch 

H2SO4 (loãng, dư), thấy thoát ra khí không màu; đồng thời thu được kết tủa T. X và Y lần lượt là. 

A. NaHSO4 và Ba(HCO3)2. B. Ba(HCO3)2 và Ba(OH)2. 

C. Na2CO3 và BaCl2. D. FeCl2 và AgNO3. 

Câu 24: Cho CrO3 vào dung dịch NaOH (dùng dư) thu được dung dịch X. Cho dung dịch H2SO4 dư 

vào X, thu được dung dịch Y. Nhận định nào sau đây là sai? 

A. dung dịch X có màu da cam. 

B. dung dịch Y có màu da cam. 

C. dung dịch X có màu vàng. 

D. dung dịch Y oxi hóa được Fe 2+ trong dung dịch thành Fe 3+ . 

Câu 25: Cho 23,44 gam hỗn hợp gồm phenyl axetat và etyl benzoat tác dụng vừa đủ với 200 ml dung 

dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam rắn khan. Giá trị m là. 


Câu 26: Nung nóng 19,52 gam hỗn hợp gồm Al và Cr2O3 trong điều kiện không có không khí, sau một 

thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X cần dùng 600 ml dung dịch HCl 1,6M thu được 0,18 

mol khí H2 và dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là. 


Câu 27: Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về xenlulozơ? 

A. Mỗi mắc xích C6H10O5 có ba nhóm OH tự do, nên xenlulozơ có công thức cấu tạo là 

[C6H7O2(OH)3]n. 

B. Xenlulozơ tác dụng được với HNO3 đặc trong H2SO4 đặc thu được xenlulozơ trinitrat được dùng 

làm thuốc súng. 

C. Xenlulozơ được cấu tạo bởi các gốc -glucozơ liên kết với nhau bằng liên kết -1,4-glicozit. 

D. Phân tử xenlulozơ không phân nhánh mà xoắn lại thành hình lò xo. 








Trang 207 


















Câu 30: Hợp chất không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm là: 





A. 5,92 B. 4,68 C. 2,26 D. 3,46 

Câu 32: Cho hỗn hợp X gồm 0,56 gam Fe và 0,12 gam Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4. 

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92 gam kim loại. Nồng độ mol/l của dung dịch 

CuSO4 là: 

A. 0,02M B. 0,04M C. 0,05M D. 0,10M 







axit, tổng số nhóm –CO-NH- trong 2 phân tử là 5 ) với tỉ lệ mol X : Y = 1 : 3. Khi thủy phân hoàn 

toàn m gam M thu được 81 gam glyxin và 42,72 gam alanin. Giá trị của m là: 

A. 116,28 B. 109,5 C. 104,28 D. 110,28 


(a) Nguyên tắc sản xuất gang là oxi hóa các oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao. 

(b) Cu và Fe2O3 tỉ lệ mol 1 : 1 tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư. 

(c) Trong các kim loại, Crom là kim loại cứng nhất, còn xesi mềm nhất. 

(d) Al(OH)3, Cr(OH)3, Cr2O3 đều tan trong dung dịch NaOH loãng. 

(e) Thạch cao sống được sử dụng để bó bột trong y học. 

(f) Sr, Na, Ba và Be đều tác dụng mạnh với H2O ở nhiệt độ thường. 


A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. 

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(NO3)2 trong dung dịch H2SO4. Sau 

phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa một muối sunfat và 4,48 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). 

Số mol H2SO4 đã phản ứng là 

A. 0,3 mol. B. 0,4 mol. C. 0,5 mol. D. 0,6 mol. 

Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào dung dịch chứa 7,56 gam HNO3 thu được dung dịch X và 

V lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 (đktc). Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, 

sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, 

thu được 8,78 gam chất rắn. Giá trị V là 

A. 0,336. B. 0,448. C. 0,560. D. 0,672. 

Câu 39: Cho dãy các chất: m-CH3COOC6H4CH3, p-HOOCC6H4OH; m-CH3COOC6H4OH, 

ClH3NCH2COONH4, p-C6H4(OH)2, ClH3NCH2COOH, p-HOC6H4CH2OH, ClH3NCH2COOCH3, 

CH3NH3NO3. Số chất trong dãy mà 1 mol chất đó phản ứng tối đa được với 2 mol NaOH là 

A. 3. B. 6. C. 5. D. 4. 

Câu 40: Cho 14,58 gam hỗn hợp X gồm chất béo Y và axit Z (trong đó Y được tạo từ glixerol và axit 








Trang 208 




Z) tác dụng vừa đủ với 0,05 mol NaOH, thu được 0,92 gam glixerol. Khối lượng phân tử của axit Z là 

A. 284 đvC. B. 282 đvC. C. 280 đvC. D. 256 đvC. 

----------HẾT---------- 













Trang 209 










ĐỀ THI THỬ THPT LAO BẢO – QUẢNG TRỊ LẦN 1 


- Thứ tự khả năng dẫn điện giảm dần: Ag > Cu > Au > Al. 


- Nhóm IIA gồm các kim loại kiềm thổ có cấu hình lớp ngoài cùng là ns 2 (có tối đa 2e). 


Thuốc thử quì tím dung dịch Br2 dung dịch HCl dung dịch NaOH 

Tách lớp (do tạo 

C6H5NH3Cl 

Không hiện Tan tạo dung thành anilin ít tan) 

Hóa đỏ 

tượng dịch đồng nhất Tạo dung dịch đồng 

HOOC-(CH2)2CH(NH2)-COOH 

nhất 


- Các chất tham gia phản ứng thủy phân là: saccarozơ, triolein, amilozơ, xenlulozơ, amylopectin, 

protein. 


- Dùng CO ở nhiệt độ cao có thể khử được các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa. 

Vậy các oxit thỏa mãn là: Fe2O3, CuO, CuO, ZnO, Cr2O3, PbO. 


- Phương pháp thủy luyện còn gọi là phương pháp ướt, được dùng để điều chế những kim loại có độ 

hoạt động hóa học thấp như Au, Ag, Hg, Cu. Cơ sở của phương pháp này là dùng những dung dịch thích 

hợp như dung dịch H2SO4, NaOH, NaCN… để hòa tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra 

khỏi phần không tan có trong quặng…Sau đó các ion kim loại trung dung dịch được khử bằng kim loại 

có tính khử mạnh hơn như Fe, Zn… 

- Phương trình phản ứng: Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 


- Đồng phân là những chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về công thức cấu tạo. 

A. Sai, Amilozơ và amilopectin đều là thành phần của tinh bột có công thức là (C6H10O5)n nhưng phân 

tử khối của amylopectin lớn hơn nhiều so với amilozơ. 

B. Sai, Anilin (C6H5NH2) và alanin (CH3CH(NH2)COOH) có công thức phân tử khác nhau. 

C. Đúng, Vinyl axetat (CH3COOCH=CH2) và metyl acrylat (CH2=CHCOOCH3) có cùng công thức 

phân tử. 

D. Sai, Etyl aminoaxetat (CH3COOC2H5) và -aminopropionic (CH3CH(NH2)COOH) có công thức 

phân tử khác nhau. 



- Có 6 đồng phân của X là: GGA ; GAG ; AGG ; AGA ; AAG ; GAA. 


- Phương trình: FeCl2 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag 

mol: 0,06 0,2 → 0,12 0,06 







Trang 210 






m 108n 143,5n 23,7 (g) 

 

Ag 

AgCl 





BT: e 

3n 8n 3n 0,525 

NO 

NH 

Vậy trong dung dịch X không chứa NH 

4 

 

4 

Al 

mà 

m 18n 62.(3n 8n ) 37,275 n 0 

Al 

NO 

NH NO NH NH 

 

4 4 4 

V 22,4.n 3,92 (l) 


Những chất tác dụng với dung dịch brom gồm: 

- Hidrocacbon: Xiclopropan (C3H6), Anken, Ankin, Ankadien, Stiren…. 

- Các hợp chất hữu cơ có gốc hidrocacbon không no. 

- Andehit (-CHO) 

- Các hợp chất có nhóm chức andehit: Axit fomic, Este của axit fomic, Glucozơ, Mantozơ… 

- Phenol (C6H5-OH) và anilin (C6H5-NH2) phản ứng thế ở vòng thơm. 

Vậy có 4 chất thỏa mãn là: metyl fomat, anilin, glucozơ, triolein. 


A. Sai, Cấu tạo của metyl acrylat: CH2=CH-COO-CH3 không có tồn tại đồng phân hình học. 

B. Đúng, Ở điều kiện thường, anilin là chất lỏng, ít tan trong nước nhưng tan tốt trong ancol etylic. 

C. Sai, Hầu hết polime là chất rắn, không bay hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định. 

D. Sai, Các phân tử tạo nên từng mắt xích của polime được gọi là monome. 


A. Quá trình phản ứng: 

B. Quá trình phản ứng: 

C. Quá trình phản ứng: 

D. Quá trình phản ứng: 

O 

HCl 

2 

Mg MgO MgCl 2 

O 

HCl 

2 3 3 

2 

Cr Cr O CrCl 

O 

2 

Fe Fe O FeCl , FeCl 

O 

Al 

HCl 

3 4 2 3 

HCl 

2 3 3 

2 

Al Al O AlCl 


Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của Ca 2+ và Mg 2+ trong nước cứng. Vì vậy 

Na2CO3 được dùng để làm mềm nước cứng tạm thời, vĩnh cữu và toàn phần: 

2 

2 

3 3 

2 

2 

3 3 

Mg CO MgCO và Ca CO CaCO 

Ứng dụng của Na2CO3: 

- Nguyên liệu trong công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng , giấy dệt và điều chế muối khác. 

- Tẩy sạch vết mỡ bám trên chi tiết máy trước khi sơn , tráng kim loại. 

- Công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa. 


BTKL mCO mH O mX BT: O 2nCO nH O 2nO 

 

32 2 

nCO C 2 

X 8: 

n 

2 2 2 2 2 

nO 

0,135 mol n 

2 

X 

0,015 mol 


X 

X là C8H8O 

2 


(CH 3) 3N (A) 5,25O 2 nA nB 0,1 nA 

0,06 

- Đốt cháy X 

 

H 2 N(CH 2 ) 6 NH 2 (B) 10O 2 5,25n A 10n B 0,715 n B 0,04 







Trang 211 






- Trong 0,1 mol X thì có 8,18 gam trong 24,54 gam X thì có 0,18 mol A và 0,12 mol B. 

HCl 

BTKL 

n 0,18 2.0,12 0,42 mol m 24,54 0,42.36,5 39,87 (g) 





A. Đúng, CrO3 là oxit axit khi tác dụng với nước tạo dung dịch chứa 2 axit H2CrO4 và H2Cr2O7. 

B. Đúng, Trong các hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3 và +6. 

C. Sai, Cr2O3 là oxit lưỡng lính, tác dụng được với dung dịch HCl loãng nhưng không tan trong NaOH 

loãng, chỉ tác dụng với NaOH đặc nóng hoặc nóng chảy. 

D. Đúng, Đốt cháy crom trong lượng oxi dư, thu được Cr2O3. 


- Vì sau phản ứng còn kim loại dư nên Fe chỉ bị oxi hóa lên Fe 2+ . 

BT: e 

2n n n 2.(x t) y z 2x y z 2t 


Fe FeCl HCl 

A. Đúng, Thủy phân: 

3 

 

 

 

HO 

12 22 11 6 12 6 C6H12O6 

2 

C H O C H O 

2H O 

2 

Gly Val Val Gly 2Va 

B. Đúng, Saccarozơ hòa tan Cu(OH)2 ở điều kiện thường tạo dung dịch màu xanh lam trong khi 

tripeptit Gly-Val-Val hòa tan Cu(OH)2 ở điều kiện thường tạo dung dịch màu tím. 

C. Sai, Trong phân tử saccarozơ chứa các liên kết glicozit trong khi tripeptit Gly-Val-Val chứa các liên 

kết peptit. 

D. Đúng, Trong phân tử của saccarozơ (C12H22O11) và Gly-Val-Val (C12H23O4N3) đều chứa 12 nguyên 

tử cacbon. 


- Đặt công thức tổng quát của este X là: RCOOR’ 

- Ta có: neste = nmuối mà meste < mmuối R + 44 + R’ < R+ 44 + 39 R’ < 39. 

+ Với R = 29 Y là C2H5OH 

8,55 

MX 

114 : 

0,075 

+ Với R = 15 Y là CH3OH 

8,55 

MX 

273,6 : 

0,03125 

BTKL 

l 

56n 8,55 46n 9,3 n n 0,075 mol 

X là C3H5COOC2H5 có 4 đồng phân. 

BTKL 

KOH Y Y KOH 

56n 8,55 32n 9,3 n n 0,03125 mol 

loại. 

KOH Y Y KOH 


A. Đúng, Cấu tạo của propan-2-amin: CH3-CH(NH2)-CH3 đây là amin bậc 1. 

B. Sai, HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH có tên bán hệ thống là axit α-aminoglutaric. 

C. Sai, (CH3)2CH-NH-CH3 có tên thay thế là N-metylpropan-2-amin. 

Lưu ý: Khi gọi tên một hợp chất hữu cơ giữa chữ và chữ sẽ không có dấu “ - ” ; giữa số và chữ sẽ có 

dấu “ - ” ; giữa số và số sẽ có dấu “ , ”. 

D. Sai, Triolein có công thức phân tử là C57H104O6. 



- Cho CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 CaCO3: 0,6 mol và Ca(HCO3)2. 

- Cho NaOH tác dụng tối đa thì: Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 

0,1 0,2 







Trang 212 




BT: C 

n n 2n 0,8 mol 

CO CaCO Ca(HCO ) 

2 3 3 2 

ntinh bột = 

nCO 2 



8 

mol 

2H% 15 

mtinh bột = 

86,4 (g) 






A. 2NaHSO4 (X) + Ba(HCO3)2 (Y) BaSO4 (Z) + Na2SO4 + 2CO2 ↑ + 2H2O 

BaSO4 (Z) + H2SO4 : không xảy ra phản ứng 

B. Ba(HCO3)2 (X) + Ba(OH)2 (Y) 2BaCO3 (Z) + 2H2O 


Lưu ý: Y là dung dịch muối do đó đáp án B không thỏa mãn. 

C. Na2CO3 (X) + BaCl2 (Y) 

BaCO3 (Z) + H2SO4 

BaCO3 (Z) + 2NaCl 

BaSO4 + CO2 ↑ + H2O 

D. FeCl2 (X) + AgNO3 (Y) Fe(NO3)3 + AgCl + Ag 

AgCl và Ag không tác dụng với H2SO4 


- Ta có cân bằng sau: , 2CrO4 2- + 2H + 


- Đặt: 

màu vàng 

CrO3 + 2NaOHdư 

 

 

Cr2O7 2- + H2O 

màu da cam 

Na2CrO4 + H2O (dung dịch X có màu vàng) 

2Na2CrO4 + H2SO4 dư Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O (dung dịch Y có màu da cam) 

CH3COOC6H 5 : x mol 2x y n NaOH 0,2 x 0,04 

 

C H COOC H : y mol 136x 150y 23,44 y 0,12 

6 5 2 5 

- Hỗn hợp rắn khan gồm: 


CH3COONa : 0,04 mol C6H5ONa : 0,04 mol 

 

C6H5COONa : 0,12 mol 

H :0,18mol 

mrắn = 

25,2 (g) 

2 

0 

t HCl 

3 3 2 NaOH 

2 3 2 3 2 3 2 2 2 

Al,Cr O Al,Al O ,Cr,Cr O Al ,Cr ,Cr ,Cl NaAlO ,NaCrO Cr(OH) 

19,52(g) 19,52 (g) r¾n X dung dÞch Y dung dÞch sau p x(g) 

- Khi cho hỗn hợp rắn X tác dụng với dung dịch chứa 0,96 mol HCl thì : 

BT:H nHCl 2nH n 

2 H2O 

nH2O 

0,3mol nCr2O 

0,1mol 

3 

2 3 

mr¾n 

152nCr2O3 

+ Xét hỗn hợp rắn ban đầu ta có: nAl 

0,16 mol 

27 

BT:e 3nAl 2nH2 

- Xét quá trình nhiệt nhôm ta có: nCr2O 3(p) 

0,06 mol 

2 


- Khi cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư thì: m 86nCr(OH) 

2.86.n 

2 Cr2O 3(p) 

10,32(g) 


A. Đúng, mỗi mắc xích C6H10O5 có ba nhóm OH tự do, nên xenlulozơ có công thức cấu tạo là 

[C6H7O2(OH)3]n. 

H2SO4 

B. Đúng, C6H7O2(OH)3 + 3HNO3 C6H7O2(ONO2)3 (xenlulozơ trinitrat) + 3H2O 







Trang 213 







Lưu ý : Xenlulozơ trinitrat còn được gọi là thuộc nổ không khói. 

C. Đúng, Xenlulozơ được cấu tạo bởi các gốc -glucozơ liên kết với nhau bằng liên kết -1,4- 

glicozit. 

D. Sai, phân tử xenlulozơ có mạch không phân nhánh và không xoắn. Xenlulozơ là chất rắn màu 

trắng hình sợi, không màu không mùi không vị, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng, không tan 

trong các dung môi hữu cơ kể cả các dung môi thông thường như ete, benzen. 



xt,p,t 

nH2N [CH 2] 5 COOH ( HN [CH 2] 5CO ) n nH2O 


Câu 30: Chọn B. 






0 

o 

0 

t 

4 3 3 2 3 3 2 2 



t 

3 3 2 3 3 2 2 3 

2 



a 2b 0,05 a 0,01mol 

 

 


3,46(g) 

3 

a 0,01 b 0,02 mol 


TGKL 

n . M n . M m m 0,005.40 8x 0,24 x 0,005 

BT:e 


n n n 0,01mol C 0,04M 


4 4 





0,1mol 

36,5 

n M n (M 14) n (M 28) m 2 M 45 




- Khi gộp X và Y với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 có X 3Y XY3 

3H2O 

+ Từ: 

mà 

nGly 

1,08 9 

 

n 0,48 4 

Ala 

X 

XY 3 là 

(Gly) 

9k 

(Ala) 

 

(min) 3 (max) 

(52).n 9k4k 

(52).n 

4k 

. 


nGly 

nAla 

nX 

nXY 

0,12 mol 

3 

+ Với k = 1 n(Gly) 3Ala 

nXY 

0,12 mol 

3 

 

9 4 nY 

3nXY 

0,36 mol 

3 


và 



H O M X Y 

2 


+ Ta có : nC2H3ON nGly nAla 1,56 mol vµ nCH n 

2 Ala 0,48mol 

m 57n 14n 18n 104,28(g) 


2 3 2 2 


Có 3 phát biểu đúng là (b), (c) và (e). 



Z 







Trang 214 







(a) Sai, nguyên tắc sản xuất gang là khử các oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Nguyên tác sản 

xuất thép là oxi hóa các tạp chất trong gang như cacbon và lưu huỳnh thành những oxit. 

(b) Đúng, ban đầu 

Fe O HCl 2 FeCl 

2 3 3 

a mol 

2a mol 

và 


3 2 2 

2a mol a mol 

(c) Đúng, trong các kim loại, crom là kim loại cứng nhất, còn xesi mềm nhất. 

(d) Sai, Cr 2O 3 tan trong dung dịch kiềm đặc, nóng. 

(e) Đúng, Thạch cao nung CaSO4.H2O được dùng để bó bột, đúc tượng, đúc các mẫu chi tiết trong 

thiết kế nội thất. 

(f) Sai, Be không tác dụng với nước ở mọi điều kiện nhiệt độ. 


- Khi cho 30 gam X tác dụng với H2SO4 ta có hệ sau : 

24nMg 40nMgO 148nMg(NO 3) m 

2 X 24nMg 40nMgO 148nMg(NO 3) 30 n 2 

Mg 0,3mol 

BT:e 

 

2nMg 3n NO 2nMg 0,6 nMgO 

0,2 mol 

 

2n 0,2 

n 0,1mol 

BT:N 

2nMg(NO ) nNO 

Mg(NO ) Mg(NO ) 

 

3 2 

n n n n n 0,6 mol 

H2SO4 MgSO4 Mg MgO Mg(NO 3) 

2 

3 2 3 2 


- Chất rắn Z gồm KNO3 và KOH(dư). Khi nung Z ta thu được KNO2 và KOH(dư). Theo đề ta có : 

85n KNO 56n 

2 KOH mr¾n 85n KNO 56n 

2 KOH 8,78 nKNO 

0,1mol 

2 

 

BT:K 

 

BT:K 

 

nKNO n 

2 KOH nKOH(ban ®Çu) nKNO n 

2 KOH 0,105 nKOH(d) 

0,005mol 

BT:N 

n n n n 0,02 mol V 0,448(l) 

NO NO HNO KNO NO,NO 

2 3 2 2 


- Có 6 chất trong dãy mà 1 mol chất đó phản ứng tối đa được với 2 mol NaOH là : 

m-CH3COOC6H4CH3, p-HOOCC6H4OH, ClH3NCH2COONH4, p-C6H4(OH)2, ClH3NCH2COOH và 

ClH3NCH2COOCH3. 


- Khi cho 14,85 gam X tác dụng với 0,05 mol NaOH ta có : 

 

n n 0,01mol n n 3n 0,02mol 

Y C H (OH) Z NaOH C H (OH) 

BTKL 

3 5 3 3 5 3 

m m 40n 92n 18n 15,3(g) 

RCOONa(Z) X NaOH C3H 5(OH) 3 H2O 

15,3 

MRCOONa 

306 MRCOOH 

284 

0,05 

SỞ GD ĐT 

TỈNH THÁI BÌNH 

THPT PHỤ DỰC 




n n 0,02mol 

H O 

2 






Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Z 

. 







Câu 1: Phản ứng nào sau đây là sai 

A. Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O 



Trang 215 









B. 3Zn + 2CrCl3 

C. 2Cr + 3Cl2 

3ZnCl2 + 2Cr 

2CrCl3 

D. 2Na2CrO4 + H2SO4 Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O 

Câu 2: Dung dịch anilin (C6H5NH2) không phản ứng được với chất nào sau đây 

A. NaOH B. Br2 C. HCl D. HCOOH 

Câu 3: Trường hợp nào sau đây tạo sản phẩm là ancol và muối natri của axit cacboxylic 


0 

t 

 

0 

t 


0 

t 

 


D. HCOOCH2CH=CH2 + NaOH 

Câu 4: Trong công nghiệp, Al được điều chế bằng cách nào dưới đây 

A. Điện phân nóng chảy AlCl3. B. Điện phân dung dịch AlCl3. 

C. Cho kim loại Na vào dung dịch AlCl3. D. Điện phân nóng chảy Al2O3. 

Câu 5: Nhận định nào sau đây là đúng 

A. Nước cứng là nước chứa nhiều ion HCO3 - và SO4 2- 

B. Để làm mềm tính cứng của nước cứng vĩnh cửu bằng cách đun nóng. 

C. Nước tự nhiên thường có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu. 

D. Nước cứng là tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước hiện nay. 

Câu 6: Một phân tử xenlulozơ có phân tử khối là 15.10 6 , biết rằng chiều dài mỗi mắc xích C6H10O5 

khoảng 5.10 -7 (mm). Chiều dài của mạch xenlulozơ này gần đúng là 

A. 3,0.10 -2 (mm) B. 4,5.10 -2 (mm) C. 4,5.10 -1 (mm) D. 3,0.10 -1 (mm) 

Câu 7: Đốt cháy 0,01 mol este X đơn chức bằng lượng oxi vừa đủ, thu được 448 ml khí CO2 (đktc). Mặt 

khác đun nóng 6,0 gam X với dung dịch KOH vừa đủ, thu được lượng muối là : 


Câu 8: Cho 2a mol bột Fe vào dung dịch chứa 5a mol AgNO3, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu 

được dung dịch gồm các chất. 

A. Fe(NO3)3. B. Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3. 

C. Fe(NO3)2, AgNO3. D. Fe(NO3)3 và AgNO3. 

Câu 9: Điều khẳng định nào sau đây là sai 

A. Al(OH)3 phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch KOH. 

B. Trong các phản ứng hóa học, kim loại Al chỉ đóng vai trò là chất khử? 

C. Kim loại Al tan được trong dung dịch H2SO4 loãng, nguội. 

D. Kim loại Al có tính dẫn điện tốt hơn kim loại Cu. 

Câu 10: Hòa tan hết 3,24 gam bột Al trong dung dịch HNO3 dư, thu được 0,02 mol khí X duy nhất và 

dung dịch Y chứa 27,56 gam muối. Khí X là 

A. NO2 B. N2O C. N2 D. NO 

Câu 11: Xà phòng hóa hoàn toàn triglyxerit X trong dung dịch NaOH dư, thu được glyxerol, natri oleat, 

natri stearat và natri panmitat. Phân tử khối của X là 

A. 860 B. 862 C. 884 D. 886 

Câu 12: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: anilin, glucozơ và alanin, ta dùng dung dịch nào sau đây 

A. NaOH B. AgNO3/NH3 C. HCl D. Br2 

Câu 13: Hỗn hợp X gồm FeCl2 và KCl có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2. Hòa tan hoàn toàn 16,56 gam X 

vào nước dư thu được dung dịch Y. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, kết thúc phản ứng thu được m gam 

kết tủa. Giá trị m là 


Câu 14: Hỗn hợp E chứa ba peptit đều mạch hở gồm peptit X (C4H8O3N2), peptit Y (C7HxOyNz) và 

peptit Z (C11HnOmNt). Đun nóng 28,42 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp T gồm 3 

muối của glyxin, alanin và valin. Đốt cháy toàn bộ T cần dùng 1,155 mol O2, thu được CO2, H2O, N2 và 

23,32 gam Na2CO3. Phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp E là 

A. 4,64% B. 6,97% C. 9,29% D. 13,93% 

 

0 

t 

 








Trang 216 









Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 14,24 gam hỗn hợp X chứa 2 este đều no, đơn chức, mạch hở thu được CO2 

và H2O có tổng khối lượng là 34,72 gam. Mặt khác đun nóng 14,24 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, 

thu được hỗn hợp Y chứa 2 ancol kế tiếp và hỗn hợp Z chứa 2 muối của 2 axit cacboxylic kế tiếp, trong 

đó có a gam muối A và b gam muối B (MA < MB). Tỉ lệ gần nhất của a : b là 

A. 0,6 B. 1,25 C. 1,20 D. 1,50 

Câu 16: Cho CrO3 vào dung dịch NaOH (dùng dư) thu được dung dịch X. Cho dung dịch H2SO4 dư 

vào X, thu được dung dịch Y. Nhận định nào sau đây là sai? 

A. dung dịch X có màu da cam. 

B. dung dịch Y có màu da cam. 

C. dung dịch X có màu vàng. 

D. dung dịch Y oxi hóa được Fe 2+ trong dung dịch thành Fe 3+ . 

Câu 17: Cho 23,44 gam hỗn hợp gồm phenyl axetat và etyl benzoat tác dụng vừa đủ với 200 ml dung 

dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam rắn khan. Giá trị m là. 


Câu 18: Nung nóng 19,52 gam hỗn hợp gồm Al và Cr2O3 trong điều kiện không có không khí, sau một 

thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X cần dùng 600 ml dung dịch HCl 1,6M thu được 0,18 

mol khí H2 và dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là. 


Câu 19: Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về xenlulozơ? 

A. Mỗi mắc xích C6H10O5 có ba nhóm OH tự do, nên xenlulozơ có công thức cấu tạo là 

[C6H7O2(OH)3]n. 

B. Xenlulozơ tác dụng được với HNO3 đặc trong H2SO4 đặc thu được xenlulozơ trinitrat được dùng 

làm thuốc súng. 

C. Xenlulozơ được cấu tạo bởi các gốc -glucozơ liên kết với nhau bằng liên kết -1,4-glicozit. 

D. Phân tử xenlulozơ không phân nhánh mà xoắn lại thành hình lò xo. 

Câu 20: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl và 0,15 mol Cu(NO3)2 bằng điện cực trơ, màng 

ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 6562 giây thì dừng điện phân, thấy 

khối lượng dung dịch giảm 15,11gam. Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng 

tạo ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). Giá trị m là. 


Câu 21: Hấp thụ hết 0,1 mol CO2 vào dung dịch có chứa 0,08 mol NaOH và 0,1 mol Na2CO3, thu 

được dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đến khi thoát ra 0,08 mol khí CO2 thì 

thấy hết x mol HCl. Giá trị x là 

A. 0,16. B. 0,15. C. 0,18. D. 0,17. 

Câu 22: Nung hỗn hợp gồm m gam Al và 0,04 mol Cr2O3 một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa 

tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl đặc, nóng, vừa đủ (không có không khí) thu được 0,1 mol khí H2 

và dung dịch Y. Y phản ứng tối đa với 0,56 mol NaOH (biết các phản ứng xảy ra trong điều kiện không 

có không khí). Giá trị m là 

A. 1,62. B. 2,16. C. 2,43. D. 3,24. 

Câu 23: Đun nóng 26,5 gam hỗn hợp X chứa một axit không no (có 1 liên kết đôi C=C trong phân tử) 

đơn chức, mạch hở và một ancol no đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc làm xúc tác thu được m gam 

hỗn hợp Y gồm este, axit và ancol. Đốt cháy hoàn toàn m gam Y cần dùng 1,65 mol O2, thu được 55 

gam CO2. Cho m gam Y tác dụng với 0,2 mol NaOH rồi cô cạn dung dịch được bao nhiêu gam chất rắn 

khan? 

A. 16,1. B. 18,2. C. 20,3. D. 18,5. 

Câu 24: Số đipeptit tối đa có thể tạo ra từ hỗn hợp gồm alanin và glyxin là 

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. 

Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al bằng dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được V lít khí H2 (ở điều 

kiện tiêu chuẩn). Giá trị của V là 

A. 3,36. B. 2,24. C. 6,72. D. 4,48. 








Trang 217 







Câu 26: Cho các dung dịch : glucozơ, glixerol, fomandehit, etanol. Thuốc thử duy nhất có thể dùng 

để phân biệt được dùng cả 4 dung dịch là 

A. Dung dịch AgNO3/NH3. B. Nước Br2. 

C. Cu(OH)2 D. Na kim loại. 

Câu 27: Một trong những điểm khác nhau của protit so với lipit và glucozơ là 

A. protit luôn chứa chức hiđroxyl. B. protit luôn là chất hữu cơ no. 

C. protit luôn chứa nitơ. D. protit có khối lượng phân tử lớn hơn. 

Câu 28: Cho các cấu hình electron nguyên tử sau : 

(a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (b) 1s 2 2s 2 2p 3 

(c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 

Có bao nhiêu cấu hình electron là của nguyên tử kim loại ? 

A. 1 B. 4 C. 3 D. 2 

Câu 29: Kim loại có những tính chất vật lí chung nào sau đây : 

A. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính cứng. 

B. Tính dẫn điên, tính dẫn nhiệt, tính dẻo, có ánh kim. 

C. Tính dẻo, tính dẫn điện, có nhiệt độ nóng chảy cao. 

D. Có ánh kim, tính dẫn điện, có khối lượng riêng nhỏ. 

Câu 30: Este no đơn chức được tạo thành từ axit nó đơn chức mạch hở và ancol no đơn chức mạch 

hở có công thức phân tử là : 

A. CnH2nO2 (n 2) B. CnH2nO2 (n 3) 

C. CnH2n+2O2 (n 2) D. CnH2n+2O2 (n 4) 

Câu 31: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, anđehit acrylic và metyl acrylat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X 

rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 9 gam kết tủa và khối lượng 

dung dịch giảm 3,78 gam. Giá trị của m là : 

A. 1,95 B. 1,54 C. 1,22 D. 2,02 

Câu 32: Poli(vinyl clorua) được điều chế từ khí thiên nhiên (chứa 95% metan về thể tích) theo sơ đồ 

chuyển hoá và hiệu suất (H) như sau : 

H15% 

Metan 

Thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần để điều chế được 1 tấn PVC là : 

A. 5589,08 m 3 B. 1470,81 m 3 C. 5883,25 m 3 D. 3883,24 m 3 

Câu 32: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ, no đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ 

với 20ml dung dịch NaOH 2M thu được một muối và một ancol. Đun nóng lượng ancol thu được với 

axit H2SO4 đặc ở 170°C thu được 0,015 mol anken (là chất khí ở điều kiện thường). Nếu đốt cháy 

lượng X như trên rồi cho sản phẩm qua bình đựng CaO dư thì khối lượng bình tăng 7,75 gam. Biết 

các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phát biểu nào sau đây đúng ? 

A. Khối lượng của chất có phân tử khối lớn hơn trong X là 2,55 gam. 

B. Tổng phân tử khối của hai chất trong X là 164. 

C. Thành phần phần trăm khối lượng các chất trong X là 49,5% và 50,5%. 

D. Một chất trong X có 3 công thức cấu tạo phù hợp với điều kiện bài toán. 




A. 66,98 B. 39,4 C. 47,28 D. 59,1 

Câu 34: Cho các phát biểu sua : 

(a) Hidro hoá hoàn toàn glucozơ tạo ra axit gluconic 

(b) Phản ứng thuỷ phân xenlulozơ xảy ra được trong dạ dày của động vật ăn cỏ. 

(c) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo. 

(d) Saccarozơ bị hoá đen trong H2SO4 đặc. 

(e) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc. 

Trong các phát biêu trên, số phát biểu đúng là: 

Axetilen 

H95% 

Vinyl clorua 



H90% 

Poli(vinyl clorua). 








Trang 218 







A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 

Câu 35: Chất X có công thức phân tử C2H7O3N. Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl hoặc dung 

dịch NaOH đun nóng nhẹ đều thấy khí thoát ra. Lấy 0,1 mol X cho vào dung dịch chứa 0,25 mol 

KOH. Sau phản ứng cô cạn dung dịch được chất rắn Y, nung nóng Y đến khối lượng không đổi được 

m gam chất rắn. Giá trị của m là: 

A. 16,6 B. 18,85 C. 17,25 D. 16,9 

Câu 36: Chia 2m gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau. Cho 

phấn một tan hết trong dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít H2 (đkc). Nung nóng phần 2 trong oxi dư 

thu được 4,26 gam hỗn hợp oxit. Giá trị của m là : 

A. 4,68 gam B. 1.17 gam C. 3,51 gam D. 2,34 gam . 

Câu 37 : Cấu hình electron của nguyên tử Cu (Z=29) ở dạng cơ bản là : 

A.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 . 

C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 . 

Câu 38 : Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là : 

A. PbO, K2O, SnO. B. FeO, MgO, CuO. C. Fe3O4, SnO, CaO. D. FeO, CuO, Cr2O3 

Câu 39 : Chất X có công thức phân tử C4H9O2N. Biết : 

X + NaOH Y + CH4O Y + HCl dư Z + NaCl 

Công thức cấu tạo thu gọn của X và Z có thể lần lượt là : 

A. CH3CH(NH3)COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH. 

B. CH3CH2(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH. 

C. H2NCH2CH2COOC2H3 và CH3CH(NH3Cl)COOH. 

D. H2NCH2CH2COOC2H5 và ClH3NCH2COOH. 

Câu 40: Vật liệu polime nào sau đây có chứa nguyên tố nitơ ? 

A. Nhựa poli (vinyl clorua) B. Tơ visco. C. Tơ nilon-6,6. D. Cao su buna. 

----------HẾT---------- 










Trang 219 










ĐỀ THI THỬ THPT PHỤ DỰC – THÁI BÌNH LẦN 1 


PT phản ứng : Zn + 2CrCl3 → 2ZnCl2 + CrCl2. 


B. + 3Br2 → + 3HBr C. C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl 

D. C6H5NH2 + HCOOH → C6H5NH3OOCH 






0 

t 

 

0 

t 

 

0 

t 

 

0 

t 

HCOONa + CH3CH2CHO 

HCOONa + CH3COCH3 

CH2=C(CH3)COONa + H2O 

D. HCOOCH2CH=CH2 + NaOH HCOONa + CH2=CH-CH2-OH 



A. Sai, Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg 2+ 

B. Sai, Phương pháp đun nóng chỉ có thể làm mềm được nước cứng tạm thời vì trong nước cứng tạm 

thời có chứa các ion Mg 2+ , Ca 2+ và 

o 

t 2 

3 

3 

2 2 

2HCO CO CO H O 

 

HCO 

Lọc bỏ kết tủa ta sẽ thu được nước mềm. 

3 

khi đó 

khi đun nóng: 

2 2 2 

 

3 

Mg ,Ca CO MgCO ,CaCO 

C. Đúng, Trong nước tự nhiên chứa nhiều các ion Ca 2+ , Mg 2+ và HCO3 

, Cl , 

3 3 

2 

4 

SO 

(kết tủa) 

nên có cả tính 

cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu. 

D. Sai, Nước cứng gây nhiều trở ngại với đời sống hằng ngày và cho các ngành sản xuất như: làm 

quần áo mục nát, làm giảm mùi vị thức ăn, đóng cặn làm tắc ống dẫn nước, làm hỏng nhiều dung dịch 

pha chế… nhưng không phải là tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước. 


Mm¹ch xenlul«z¬ 2 

nm¾c xÝch 92592 lm¹ch xenlul«z¬ nm¾c xÝchd m¾c xÝch 0,046(mm) 4,5.10 (mm) 

162 


nCO - Ta có: C 2 

X 2 : X là C2H4O2 có công thức cấu tạo: HCOOCH3 

n 

X 

- Khi cho 0,1 mol X tác dụng với KOH thu được muối là HCOOK: 0,1 mol mmuối = 


Vì 

2n n 3n 

Fe AgNO Fe 

3 

8, 4 (g) 


nên trong dung dịch sau phản ứng chỉ chứa Fe(NO 3) 2 và Fe(NO 3) 3. 


 

3 3 2 

A. Đúng, Các phản ứng của Al(OH)3: Al(OH) 3HCl AlCl 3H O 

Al(OH) 3 

NaOH Na[Al(OH) 4] 

B. Đúng, Al là một kim loại có tính khử mạnh, dễ bị nhường e và chuyển thành Al 3+ . 







Trang 220 









C. Đúng, Phương trình: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 

D. Sai, Chiều giảm dần độ dẫn điện của kim loại: Ag > Cu > Au > Al > Fe. 


BT:Al 

mY 213n Al(NO 3) 

3 

nAl(NO 3) n 

3 Al 0,12 n NH4NO 

0,025mol 

3 

80 

Goị a là số e nhận của X 


- Cho: 

BT:e 

0,02a 3n 8n 0,16 a 8 

Al 

NH4NO3 

.Vậy X là N2O. 

NaOH 

3 3 5 

 

17 33 17 35 15 31 3 5 3 

triglyxerit 

X 

natri oleat natri stearat natri panmitat glyxerol 

( RCOO) C H C H COONa C H COONa C H COONa C H (OH) 

Vậy cấu tạo của X là: 


Br2 



- Kết tủa gồm: 

0,06 mol 

FeCl 



2 

0,12 mol 

Anilin GlucOzơ Alanin 

Mất màu dung dịch Mất màu dung dịch Không hiện tượng 

brom và có kết tủa trắng brom 

HO 

AgNO 

2 3 

, KCl 

dd Y AgCl 

16,56 (g) 

X 

BT: Cl 

AgCl FeCl 

2 KCl 

 

BT: e nAg 

nFeCl 

0,06 mol 

2 

m (g) 

,Ag 


m 

 

 

40,92 (g) 

BT:Na 

4 

nAlaNa,GlyNa,ValNa 2n Na 2CO 0,44 mµ n 

3 Ala,Gly,Val (1,5n CO n 

2 O ) n 

2 CO 0,99 

2 

3 

- Quy đổi hỗn hợp E thành C2H3ON, CH2 và H2O thì : 

57nC2H3ON 14nCH 18n 2 H2O 

28,42 nC2H3ON 

0,44 

 

BT:C 

 

nGly,Ala,Val 

2nC2H3ON nCH n 

2 CO 0,99 

2 nCH 3n 

2 Val nAla 0,11 nm¾c xÝch 4,4 

 

nX nY nZ 

2,25n C2H3ON 1,5n CH n 

2 O 1,155 

 

n 

2 H2O nX nY nZ 

0,1 

 

Trong E có chứa peptit có số mắc xích lớn 4,4 (5, 6 hoặc 7…). Vậy Z là pentapeptit (Gly)4Ala, X là 

đipeptit (Gly)2 và Y là đipeptit AlaVal (không thể là tripeptit (Gly)2Ala vì khi đó thủy phân hỗn hợp E sẽ 

không thu được muối của Val). 


BT:C 

X Y Z CO X 

4n 7n 11n n 0,99 

2 

n 0,01 

 

 

0,01.132 

2n X 2n Y 5n Z 2n NaOH 0,44 n Y 0,01 %m X .100 4,64 

 

28,42 

132n X 174n Y 317n Z 28,42 

n Z 0,08 

 



- Khi đốt X chứa 2 este no, đơn chức, mạch hở thì ta luôn có: nCO 

n 2 H2O 

0,56 mol 

BTKL mCO2H2O mX BT: O 2nCO2 nH2O 2nO2 

nO 

0,64 mol n 

2 

X 0,2 mol 

32 2 







Trang 221 








0,56 

CX 

2,8 

0,2 

cacboxylic kế tiếp nên 2 este trong X lần lượt là 

. Vì khi cho X tác dụng với NaOH thu được 2 ancol kế tiếp và 2 muối của 2 axit 

HCOOCH 3 : x mol x y 0,2 x 0,12 

 

CH COOC H : y mol 2x 4y 0,56 y 0,08 

3 2 5 

- Hỗn hợp muối Z gồm HCOONa (A): 0,12 mol và CH3COONa (B): 0,08 mol a : b 1, 243 


- Ta có cân bằng sau: , 2CrO4 2- + 2H + 

màu vàng 

CrO3 + 2NaOHdư 

 

 

Cr2O7 2- + H2O 

màu da cam 

Na2CrO4 + H2O (dung dịch X có màu vàng) 

2Na2CrO4 + H2SO4 dư Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O (dung dịch Y có màu da cam) 


CH3COOC6H 5 : x mol 2x y n NaOH 0,2 x 0,04 

- Đặt: 

C6H5COOC2H 5 : y mol 136x 150y 23,44 y 0,12 

- Hỗn hợp rắn khan gồm: 


CH3COONa : 0,04 mol C6H5ONa : 0,04 mol 

 

C6H5COONa : 0,12 mol 

H :0,18mol 

 

mrắn = 25,2 (g) 

2 

0 

t HCl 

3 3 2 NaOH 

2 3 2 3 2 3 2 2 2 

Al,Cr O Al,Al O ,Cr,Cr O Al ,Cr ,Cr ,Cl NaAlO ,NaCrO Cr(OH) 

19,52(g) 19,52 (g) r¾n X dung dÞch Y dung dÞch sau p x(g) 

- Khi cho hỗn hợp rắn X tác dụng với dung dịch chứa 0,96 mol HCl thì : 

BT:H nHCl 2nH n 

2 H2O 

nH2O 

0,3mol nCr2O 

0,1mol 

3 

2 3 

+ Xét hỗn hợp rắn ban đầu ta có: 

n 

Al 

m 

 

r¾n 

152n 

27 

Cr O 

2 3 

0,16 mol 

BT:e 3nAl 2nH2 

- Xét quá trình nhiệt nhôm ta có: nCr2O 3(p) 

0,06 mol 

2 

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư thì: 

m 86n 2.86.n 10,32(g) 

Cr(OH) Cr O (p) 

2 2 3 


A. Đúng, mỗi mắc xích C6H10O5 có ba nhóm OH tự do, nên xenlulozơ có công thức cấu tạo là 

[C6H7O2(OH)3]n. 

H SO 



B. Đúng, C6H7O2(OH)3 + 3HNO3 

Lưu ý : Xenlulozơ trinitrat còn được gọi là thuộc nổ không khói. 

C. Đúng, Xenlulozơ được cấu tạo bởi các gốc -glucozơ liên kết với nhau bằng liên kết -1,4- 

glicozit. 

D. Sai, phân tử xenlulozơ có mạch không phân nhánh và không xoắn. Xenlulozơ là chất rắn màu 

trắng hình sợi, không màu không mùi không vị, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng, không tan 

trong các dung môi hữu cơ kể cả các dung môi thông thường như ete, benzen. 


It 

- Ta có ne (trao ®æi) 0,34 mol 

96500 

- Các quá trình điện phân diễn ra như sau : 

2 4 

C6H7O2(ONO2)3 (xenlulozơ trinitrat) + 3H2O 






Tại catot 

Cu 2+ + 2e → Cu 

0,15 mol 0,3 mol → 0,15 mol 


Tại anot 

2Cl - → Cl2 + 2e 

2x mol 2x mol 2x mol 


Trang 222 




mol 

2H2O + 2e → 2OH - + H2 

0,04 mol → 0,04 mol 0,02 



H2O → 4H + + O2 + 4e 

4y mol ← y mol → 4y mol 




- Xét khối lượng giảm sau điện phân ta có: 

BT:e 

2nCl 4nO ne trao ®æi 

 

2x 4y 0,34 x 0,1mol 

2 2 

 

71n Cl 32n 

2 O m 

2 dd gim 64nCu 2nH 

71x 32y 5,47 y 0,06 mol 

2 

- Dung dịch sau điện phân chứa: Na + , H + : 0,2 mol và NO3 - : 0,3 mol. 

- Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì: 

0,075mol 

2 

3 

2 

0,2mol 


 

m 0,075.56 4,2(g) 

Fe bÞ hßa tan 


- Dung X thu được chứa các ion sau : HCO3 - , CO3 2- và Na + . Xét dung dịch X ta có : 

BTDT 

 

HCO CO Na 

 

HCO CO 

 

HCO 

n 2n 2 n n 2n 2 0,28 n 

3 3 3 3 0,12 mol 

3 

 

BT:C 

n n 2 n n n 2 0,2 n 2 0,08mol 

HCO 

CO n 

 

 

3 CO3 

2 Na2CO3 

 

HCO3 CO3 CO 

 

3 

(Với 

n n 2n 0,28mol 

Na 

NaOH 

Na2CO3 

- Cho HCl tác dụng với dung dịch Y thì : 

) 

n n n 0,08 0,08 0,16 mol V 0,16(l) 

 

H 


- Khi cho hỗn hợp rắn X tác dụng với HCl thì : 

2 

CO3 

CO2 

n 2n 2n 2.0,1 2.0,04.3 0,44mol 

HCl H O(trong X) 

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 0,56 mol NaOH thì dung dịch thu được gồm NaCl và NaAlO2. Khi 

đó ta có : 

n n 0,44 mol n n n 0,12 mol m 0,12.27 3,24(g) 

NaCl HCl NaAlO2 

NaOH NaCl Al 


- Nhận thấy rằng lượng oxi dùng để đốt hỗn hợp Y bằng với lượng oxi dùng để đốt X. 

- Giả sử đốt 26,5 gam hỗn hợp X thì số mol O2 phản ứng là 1,65 mol và lượng CO2 tạo thành là 1,25 

mol. Khi đó ta có : 

n 

axit 

1,5n n 

 

1,5 

CO2 O2 

0,15mol 

và 

- Áp dụng độ bất bão hòa ta được : 

- Áp dụng độ bất bảo hòa ta được : 

2 

BTKL mX 32nO 44n 

2 CO2 

nHO 1,35mol 

2 

18 

n n n n n n (n n ) 0,25mol 

CO H O axit ancol ancol axit CO H O 

2 2 2 2 

BT:C 

0,15.n 0,25m n 1,25 n 5 vµ m =2 

(Với n và m lần lượt là số nguyên tử C trong axit và ancol) 

→ Vậy trong X chứa C4H7COOH (0,15 mol) và C2H5OH (0,25 mol). 

- Giả sử cho hỗn hợp X tác dụng với 0,2 mol NaOH, khi đó ta có : 

n 0,15mol vµ n 0,05mol m 122n 40n 20,3(g) 

C4H7COONa NaOH muèi C 4H7COONa NaOH 


Có 4 đi peptit tối đa được tạo ra từ hỗn hợp gồm glyxin và alanin là : Gly – Gly, Ala – Ala, Ala – Gly 

và Gly – Ala. 


BT:e 3nAl 

nH 

0,3mol V 

2 H2 

2 

6,72(lit) 


glucozơ glixerol fomandehit etanol 

Cu(OH)2 Tạo phức màu xanh 

lam, đun nóng thấy 

Tạo phức màu 

xanh lam 

đun nóng thấy xuất 

hiện kết tủa đỏ gạch 

Không hiện 

tượng 


CO2 

HCl 







Trang 223 




xuất hiện kết tủa đỏ 

gạch (Cu2O) 



(Cu2O) 






Có 2 cấu hình electron là của nguyên tử kim loại là (a) Al và (d) Fe 


Tính chất vật lý chung của kim loại là tính dẫn điên, tính dẫn nhiệt, tính dẻo, có ánh kim, các tính 

chất vật lý trên chủ yếu đều do các electron tự do trong kim loại gây ra. 



- Vì dùng 1 lượng dư Ca(OH)2 nên 

với 

n n 0,09mol 

CO 

CaCO 

2 3 

m m (44n 18n ) 3,78 n 0,07mol 

dd gim CaCO3 CO2 H2O H2O 

- Xét hỗn hợp các chất trong X: HCOOCH3 (k=1); CH2=CH-CHO (k=2) và CH2=CH-COOCH3 (k=2) 

quan hÖ 

CO vµ H O 


- Để 

2 2 

m X(min) 

thì 

C H O C H O CO H O 

3 4 4 6 2 2 2 

n C 2 H 4 O 2 min 

X(min) C2H4O2 C4H6O2 

khi và chỉ khi: 

m 60n 86n 2,02 (g) 

- Lưu ý : Nếu ta cho 

án của đề bài cho. 



 

0,02 

nC3H4O 

nC4H6O 

0,01 mol 

2 

2 

H 1.H 2.H3 

H 0,12825 

100 

nCH4 

3 

V CH 

4(trong tù nhiªn) .22,4 5883,25(m ) 

0,95 

nCO2 4nC4H6O2 

nC3H4O 

0 nC2H4O2 

0,005 mol 

2 

(thỏa mãn với đáp án của đề). 

2nC H Cl 3 

nCH 

0,25.10 mol 

4 

H 

2 3 

thì lúc này ta sẽ giải ra được chính xác đáp 


- Khi đốt cháy X có nCO 

n 

2 H2O 

- Xét quá trình X tác dụng với NaOH : 

+ Nhận thấy rằng, 

, trong trong X chứa 1 este và 1 axit. Khi dehirat hóa ancol thì : 

→ 

n 

NaOH 

n 

anken 

44n 18n m 44a 18a 7,75 a 0,125mol 

CO H O b×nh t¨ng 

2 2 

n n 0,015mol n n n 0,025mol 

este(A) anken axit(B) X este 

- Gọi CA và CB lần lượt là số nguyên tử C của este A và axit B (với CA ≥ 3, CB ≥ 1) 

n .C n .C n 0,015C 0,025C 0,125 C 5 vµ C 2(tháa) 

Vậy 

A A B B CO A B A B 

(A) lµ C H O vµ (B) lµ C H O 

5 10 2 2 4 2 

A. Sai, Độ chênh lệch khối lượng giữa A và B là: 

2 

m 102n 60n 0,03(g) 

B. Sai, Tổng khối lượng phân tử khối của A và B là 162. 

102nA 

C. Đúng, %m A .100% 50,5 %mB 

49,5 

102nA 

60nB 

D. Sai, Este A có 7 đồng phân tương ứng là: CH3COO-C3H7 (2 đồng phân) ; HCOO-C4H9 (4 đồng 

phân) ; C2H5COOC2H5 (1 đồng phân) và axit B chỉ có 1 đồng phân là CH3COOH. 



n 

OH 

BT: C 

Vì nCO n 2 2 

 

2 OH 

nCO n CO 

3 OH 

n 0,2 mol n 

2 HCO 

nCO 

n 

3 2 CO 

0,4 mol 

3 

2 



A 

B 







Trang 224 









mBaCO 3 

0,3.197 59,1(g) 


(a) Sai, Hidro hóa glucozơ thu được soritol: 

2 

3 3 

2 



HOCH2[CHOH]4CHO + H2 HOCH2[CHOH]4CH2OH 

(b) Đúng, Trong dạ dày của các động vật nhai lại như trâu, bò… có chứa enzim xenlulaza có thể làm 

thủy phân xenlulozơ. 

(c) Sai, Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh được dùng để làm thuốc súng. 

(d) Đúng, Do H2SO4 đặc có tính háo nước nên khi cho H2SO4 vào đường saccarozơ thì : 

0 

Ni,t 

 

C12(H2O)11 + H2SO4(đặc) C(đen) + H2SO4.11H2O 

(e) Đúng, Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc. 

Vậy có phát biểu đúng là (b), (d) và (e) 


3 


m 138n 56n 16,6(g) 

r¾n K CO KOH(d) 

Câu 36 : Chọn D. 


2 3 

0 

t 

3 3 3 2 3 3 2 2 

0,1mol 0,25mol 0,1mol 

CH NH HCO 2KOH K CO CH NH H O 

n n 0,12 mol m m 16n 2,34(g) 

O(trong oxit) H2 

kim lo¹i oxit O 


Câu 38 : Chọn D 

Các oxit bị nhôm khử ở nhiệt độ cao là các oxit của kim loại đứng sau nhôm trên dãy điện hóa. 

Câu 39 : Chọn A. 

CH3CH(NH3)COOCH3 (X) + NaOH → CH3CH(NH2)COONa (Y) + CH3OH 

CH3CH(NH2)COONa (Y) + HCl → CH3CH(NH3Cl)COOH (Z) + NaCl 


SỞ GD ĐT 

TỈNH BẮC GIANG 

THPT PHƯƠNG SƠN 








Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Câu 1: Khi đun nóng 25,8 gam hỗn hợp gồm ancol etylic và axit axetic có H2SO4 đặc làm xúc tác thu 

được 14.08 gam este. Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ban đầu đó thu được 23,4 ml nước. Hiệu suất của 

phản ứng este hóa là 

A. 70% B. 80% C.75% D. 85% 

Câu 2: Sản phẩm của phản ứng thủy phân saccarozơ là 

A. Glucozơ và fructozơ B. ancoletylic C. glucozơ D. fructozơ 

Câu 3: Anilin (C6H5NH2) và phenol (C6H5OH) đều có phản ứng với 

A. nước Br2. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch HCl. D. dung dịch NaCl. 

Câu 4: Kết quả thí nghiệm của các hợp chất hữu cơ A, B, C, D, E như sau: 








Trang 225 










A Dung dịch AgNO3 trong môi trường NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng 

B Cu(OH)2 trong môi trường kiềm, đun nóng Kết tủa Cu2O đỏ gạch 

C Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường Dung dịch xanh lam 

D Nước Br2 Mất màu dung dịch Br2 

E Qùy tím Hóa xanh 

Các chất A, B, C, D, E lần lượt là: 

A. Etanal, axit etanoic, metyl axetat, phenol, etyl amin. 

B. Metyl fomat, etanal, axit metanoic, glucozơ, metyl amin. 

C. Metanal, glucozơ, axit metanoic, fructozơ, metyl amin. 

D. Metanal, metyl fomat, axit metanoic, metyl amin, glucozơ. 

Câu 5: Chất nào sau đây không tham gia phản ứng trùng hợp 

A. CH3 –CH3 B. CH2=CH–Cl 

C. CH2=CH2 D. CH2=CH–CH2 =CH 

Câu 6: Thành phần chính của quặng xiđerit là 

A. FeCO3 B. Fe3O4 C. FeS 2 D. Al2O3. 2H2O 

Câu 7: Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học 

A. Fe + dung dịch HCl B. Cu + dung dịch FeCl3 

C. Cu + dung dịch FeCl2 D. Fe + dung dịch FeCl3 

Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư), kết thúc phản ứng thu 

được 2,24 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Fe trong 2m gam X là 

A. 4.48 B. 11,2 C. 16,8 D. 1,12 

Câu 9: Phát biểu nào sau đây là đúng 

A. Thạch cao khan (CaSO4.H2O) được dùng làm phấn viết bảng, bó bột khi gãy xương. 

B. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm tồn tại dưới dạng hợp chất. 

C. Sắt là kim loại nặng, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất trong các kim loại. 

D. Phèn chua có công thức là NaAl(SO4)2.12H2O được dùng để làm trong nước đục. 

Câu 10: Hiđro hóa hết 132,6 gam triolein (với xúc tác Ni, t°) sinh ra m gam chất béo rắn. Giá trị của m là 

A. 132,9 B. 133,2 C. 133,5 D. 133,8 

Câu 11: Tã lót trẻ em sau khi giặt thường vẫn còn sót lại một lượng nhỏ ammoniac, dễ làm cho trẻ bị 

viêm da, thậm chí mẩn ngứa, tấy đỏ. Để khử sạch amoniac nên dùng chất gì sau đây cho vào nước xả 

cuối cùng để giặt ? 

A. Phèn chua B. Giấm ăn C. Muối ăn D. Gừng tươi 

Câu 12: Cr(OH)3 không phản ứng với 

A. Dung dịch NH3 B. Dung dịch H2SO4 loãng 

C. Dung dịch brom trong NaOH D. Dung dịch KOH dư. 

Câu 13: Số đồng phân este mạch hở, có công thức phân tử C3H4O2 là 

A. 2 B. 4 C. 1 D. 3 

Câu 14: Glyxin không phản ứng được với chất nào dưới đây? 

A. Cu B. HCl C. KOH D. Na2CO3 

Câu 15: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ sôi nóng chảy cao nhất trong các kim loại 

A. Sắt B. Vonfram C. Kẽm D. Đồng 

Câu 16: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl2 và AlCl3, thu được kết tủa X. 

Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Vậy Y là. 

A. Fe2O3. B. Fe2O3 và Al2O3. C. Al2O3. D. FeO. 


(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư 

(b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 

(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư 


(f) Điện phân nóng chảy Al2O3 

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiện thu được kim loại là: 








Trang 226 







A. 4 B. 2 C. 3 D. 5 

Câu 18: Cho 50 ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với một lượng dư AgNO3 trong dung 

dịch NH3 thu được 2,16 gam Ag kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch glucozơ đã dùng là: 

A. 0,20M. B. 0,01M. C. 0,10M. D. 0,02M. 

Câu 19: Xà phòng hóa hoàn toàn 14,25 gam este đơn chức, mạch hở với 67,2 gam dung dịch KOH 25%, 

chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu được phần rắn X và 57,9 gam chất lỏng Y. Dẫn toàn bộ Y qua 

bình đựng Na dư, thấy thoát ra 32,76 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của muối trong rắn X là. 

A. 48,8% B. 49,9% C. 54,2% D. 58,4% 

Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm a mol KNO3 và b mol Fe(NO3)2 trong bình chân không 

thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ Z vào nước thì thu được dung dịch HNO3 và không 

có khí thoát ra. Biểu thức liên hệ giữa a và b là: 

A. a = 2b B. a = 3b C. b = 2a D. b = 4a 

Câu 21: Hòa tan hết 8,1 gam kim loại X vào dung dịch HCl lấy dư thấy thu được 10,08 lít khí H2 (đktc). 

Nhận xét về kim loại X là đúng 

A. X có độ dẫn điện lớn hơn so với Cu. B. X là kim loại nhẹ hơn so với nước. 

C. X tan cả trong dung dịch HCl và NH3. D. X là kim loại có tính khử mạnh. 

Câu 22: Cho 3 thí nghiệm sau: 

(1) Cho từ từ dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Fe(NO3)2. 

(2) Cho bột sắt từ từ đến dư vào dung dịch FeCl3. 

(3) Cho từ từ dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch FeCl3. 

Trong mỗi thí nghiệm, số mol ion Fe 3+ biến đổi tương ứng với đồ thị nào sau đây 

Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ 

t t t 

(a) (b) (c) 



A. 1-a, 2-c, 3-b. B. 1-a, 2-b, 3-c. C. 1-b, 2-a, 3-c. D. 1-c, 2-b, 3-a. 

Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất béo thu được lượng CO2 vào H2O hơn kém nhau 8 mol. Mặt khác 

a mol chất béo trên tác dụng tối đa với 600ml dung dịch Br2 1M. Giá trị a là 

A.0,10 B. 0,15 C. 0,20 D. 0,30 

Câu 24: Cho các dãy chất sau: stiren, metyl fomat, anilin, fructozơ, anđehit axetic, axit fomic, phenol. Số 

chất trong dãy có khả năng làm mất màu nước Br2 

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 

Câu 25: Cho luồng khí CO (dư ) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản 

ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam hỗn hợp chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là : 

A. 4,0 B. 0,8 C. 2,0 D. 8,3 

Câu 26: Chất A là một α-aminoaxit mạch cacbon không phân nhánh. Cho 0,1 mol A vào dung dịch chứa 

0,25 mol HCl dư, thu được dung dịch B. Để phản ứng hết với dung dịch B cần vừa đủ 300ml dung dịch 

NaOH 1,5M đun nóng, sau phản ứng thu được dung dịch D. Nếu cô cạn dung dịch D, thì thu được 33,725 

gam chất rắn khan. Tên của A là 

A. Glyxin B. Alanin C. Axit glutamic D. Axit α- 

aminobutiric 

Câu 27: X, Y là hai axit cacboxylic đều đơn chức, mạch hở (trong phân tử X, Y chứa không quá 2 liên 

kết và 50 < MX < MY); Z là este được tạo bởi X, Y và etylen glicol. Đốt cháy 13,12 gam hỗn hợp E 

chứa X, Y, Z cần dùng 0,50 mol O2. Mặt khác 0,36 mol E làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol 

Br2. Nếu đun nóng 13,12 gam E với 200 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng 

thu được hỗn hợp F gồm a gam muối A bà b gam muối B (MA < MB). Tỉ lệ của a : b gần nhất với giá trị 

nào sau đây 








Trang 227 









A. 2,9 B. 2,7 C. 2,6 D. 2,8 

Câu 28: Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M, đến phản ứng hoàn 

toàn thu được dung dịch X. Cho dung dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 0,5M và HCl 1M, 

đến phản ứng hoàn toàn thu được 31,1 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của m là: 

A. 4,6. B. 23. C. 2,3. D. 11,5. 


(1) Sự kết tủa của protein bằng nhiệt được gọi là sự đông tụ. 

(2) Sợi bông và tơ tằm có thể phân biệt bằng cách đốt chúng. 

(3) Dùng dung dịch HCl có thể tách riêng benzen ra khỏi hỗn hợp gồm benzen và anilin. 

(4) Glucozơ có vị ngọt hơn fructozơ. 

(5) Để nhận biết glucozơ và fructozơ có thể dùng dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng. 

(6) Gạo nếp dẻo hơn gạo tẻ do trong gạo nếp chứa nhiều amilopectin hơn. 

Số nhận xét đúng là: 

A. 4. B. 3. C. 5. D. 6. 

Câu 30: Cho các phát biểu sau: 

(a) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc nhóm VIIIB 

(b) Crom không tác dụng với dung dịch axit HNO3 và H2SO4 đặc nguội 

(c) Khi thêm dung dịch kiềm vào muối cromat sẽ tạo thành đicromat 

(d) Trong môi trường axit, muối crom (VI) bị khử thành muối crom (III) 

(e) CrO là oxit bazơ, Cr2O3 là oxit lưỡng tính, CrO3 là oxit axit 

(g) Lưu huỳnh, photpho, ancol etylic đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3 

Số phát biểu đúng 

A. 4 B. 5 C. 6 D. 2 

Câu 31: Điện phân dung dịch nào sau đây, thì có khí thoát ra ở cả 2 điện cực (ngay từ lúc mới đầu bắt 

đầu điện phân) 

A. Cu(NO3)2 B. FeCl2 C. K2SO4 D. FeSO4 

Câu 32: Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng). Sau khi 

các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V 

là 

A. 8,96 B. 4,48 C. 10,08 D. 6,72 

Câu 33 : X gồm hai α – aminoaxxit no, hở (chứa một nhóm -NH2, một nhóm –COOH) là Y và Z 

(Biết MZ = 1,56MY). Cho a gam X tác dụng 40,15 gam dung dịch HCl 20% thu được dung dịch A. Để 

tác dụng hết các chất trong dung dịch A cần 140 ml dung dịch KOH 3M. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 

a gam X thu được sản phẩm cháy gồm CO2, H2O, N2 được dẫn qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư 

thấy khối lượng bình tăng 32,8 gam. Phân tử khối của Z là : 

A. 117 B. 139 C. 147 D. 123 

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 0,35 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và 2 hiđrocacbon 

mạch hở cần vừa đủ 28,448 lít O2 (đktc), tạo ra 14,4 gam H2O. Nếu cho 0,35 mol X vào dung dich Br2 

dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là 

A. 0,42. B. 0,26. C. 0,33. D. 0,40. 

Câu 35: Cho m gam hỗn hợp X gồm glyxin và axit glutamic tác dụng với 0,4 mol HCl thu được dung 

dịch Y, Y phản ứng tối đa với 0,8 mol NaOH thu được 61,9 gam hỗn hợp muối. % Khối lượng glyxin có 

trong X là 

A. 50,51%. B. 25,25%. C. 43,26%. D. 37,42%. 

Câu 36: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg trong khí oxi dư, thu được 3,43 gam hỗn hợp 

X. Toàn bộ X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch H2SO4 0,5M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 


A. 160. B. 480. C. 240. D. 360. 








Trang 228 







Câu 37 : Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%. Toàn bộ lượng CO2 sinh ra 

thu được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu được 550 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kỹ 

dung dịch X thu thêm được 100 gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 650 gam B. 810 gam C. 550 gam D. 750 gam 

Câu 38: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu được 

dung dịch X. Cho NaOH dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol NaOH đã 

phản ứng là : 


Câu 39: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu được dung dịch A và 6,72 lít khí (đkc). Thể tích 

dung dịch hỗn hơp H2SO4 0,5M và HCl 1M cần dùng để trung hòa dung dịch A là 


Câu 40: Este X (C8H8O2) tác dụng với lượng dư dung dịch KOH, đun nóng thu được hai muối hữu cơ 

và nước. X có tên gọi là 

A. phenyl fomat. B. benzyl fomat. C. metyl benzoat. D. phenyl axetat. 

----------HẾT---------- 










Trang 229 










Tóm tắt quá trình: 

- Gọi 


ĐỀ THI THỬ THPT PHƯƠNG SƠN – BẮC GIANG LẦN 1 

25,8 (g) 

3 

 

H2SO4 

đ 

CH3COOC2H5 H2O 

CH3COOH 

0,16 mol 

 

C2H5OH O mH O D H O.V 

23, 4.1 

H O : n 

2 2 2 

2 H2O 

18 18 18 

C2H5OH : x 46x 60y 25,8 x 0,3 0,16 

H .100% 80% 

CH COOH : y 3x 2y 1,3 y 0,2 0,2 


- Thủy phân saccarozơ trong môi trường axit: 

HO 

12 22 11 6 12 6 6 12 6 

Saccarozo 

H 

Glucozo Fructozo 

C H O 2 

C H O C H O 

 

 


- Anilin (C6H5NH2) và phenol (C6H5OH) đều có phản ứng với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng 

1,3 mol 



A: HCOOCH3 Dung dịch AgNO3 trong môi trường NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng 

B: CH3CHO Cu(OH)2 trong môi trường kiềm, đun nóng Kết tủa Cu2O đỏ gạch 

C: HCOOH Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường Dung dịch xanh lam 

D: C6H12O6 (glucozơ) Nước Br2 Mất màu dung dịch Br2 

E: CH3NH2 Qùy tím Hóa xanh 


- Điều kiện để các chất tham gia phản ứng trùng hợp là trong phân tử chất đó phải có liên kết bội hoặc 

vòng kém bền. 

Trùng hợp etilen tạo polietilen (PE): 

Trùng hợp vinyl clorua tạo poli(viny lclorua) (PVC): 

o 

xt,t ,p 

nCH2 CH 2 ( CH2 CH 2 ) 

o 

xt,t ,p 

nCH2 CH 2 ( CH2 CH 2 ) 

Trùng hợp buta-1,3-đien tạo polibutađien hay cao su buna: 

o 

xt,t ,p 

nCH2 CH CH CH 2 ( CH2 CH CH CH 2 ) 

n 

Trong phân tử etan: CH3 CH3 

không có liên kết bội nên không tham gia phản ứng trùng hợp. 


- Quặng boxit chứa thành phần chính là Al2O3. 2H2O. 

- Một số loại quặng sắt quan trọng: 

+ Quặng hematit đỏ chứa Fe2O3 khan. 

+ Quặng hematit nâu chứa Fe2O3.nH2O. 

+ Quặng manhetit chứa Fe3O4 là quặng giàu sắt nhất, nhưng hiếm có trong tự nhiên. 

+ Ngoài ra còn có quặng xiđerit chứa FeCO 3, quặng pirit sắt chứa FeS2. 


| 

Cl 

n 

n 







Trang 230 





- Để xác định chiều của phản ứng oxi hóa – khử ta dựa vào quy tắc : 



Chất oxi hóa yếu 

Chất oxi hóa mạnh 




- Chiều phản ứng: Chất oxi hóa mạnh + Chất khử mạnh → Chất oxi hóa yếu + Chất khử yếu 

- Các phương trình xảy ra: 

Fe + 2HCl 

FeCl2 + H2 Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2 

Cu + FeCl2 : không xảy ra Fe + 2FeCl3 3FeCl2 


BT:e 

n n 0,1mol . Vậy 

Fe (trong m gam X) 

H 

2 

m 2.0,1.56 11,2(g) 

Fe(trong 2m gam X) 

- Lưu ý: Cu không tác dụng với H2SO4 loãng. 


A. Sai, Thạch cao nung có công thức là CaSO4.H2O dùng làm phấn viết bảng, bó bột khi gãy xương. 

B. Đúng, Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất. 

C. Sai, Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag chứ không phải là Fe. 

D. Sai, Công thức phèn chua là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O. 


- Phương trình: (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 (C17H35COO)3C3H5 

mol: 0,15 0,15 

m 0,15.890 133,5 (g) 

( C H COO) CH 

17 35 3 3 5 

Ni,t 

o 

 


- Tã lót trẻ em sau khi giặt thường lưu lại lượng amoniac và bột giặt mà mắt thường không nhìn thấy 

được. Với số lượng chất hoá học còn xót lại này rất có thể làm cho da bị viêm, thậm chí bị sưng tấy đau 

ngứa. Bởi vậy, khi giặt tã lót, nếu nhỏ vào nước giặt một vài giọt giấm ăn, các loại chất trên sẽ được khử 

sạch. 


- Các phản ứng của Cr(OH)3: 

 

 

 

Cr(OH) 

NH 

3 3 

: không phản ứng 

2Cr(OH) 3Br 10NaOH 2Na CrO 6NaBr 8H O 

3 2 2 4 2 

Cr(OH) KOH K[Cr(OH) ] 

3 4 


Ta có: = 3.2 2 4 = 2 = 

2 

liên kết C=C. Vậy chỉ có 

1 

1 

1 

COO CC 

đồng phân tương ứng là: 

2Cr(OH) 3H SO Cr (SO ) 6H O 

3 2 4 2 4 3 2 

C3H4O2 là este đơn chức, mạch hở trong phân tử có 1 

HCOOCH CH 2 


- Glyxin (H2N-CH2-COOH) trong phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) và nhóm cacboxyl 

(COOH) nên nó vừa thể hiện tính axit và vừa thể hiện tính bazơ có thể tác dụng được với HCl, KOH, 

Na2CO3 nhưng không tác dụng với lại kim loại Cu . 


Chất khử mạnh 

Chất khử yếu 


. 







Trang 231 







- Những kim loại khác nhau có nhiệt độ nóng chảy khác nhau. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp là 

thủy ngân (Hg) nóng chảy ở -39 0 C và kim loại nóng chảy ở nhiệt độ cao nhất là 

ở 3410 0 C. 



vonfram 

o 

NaOH(d) O2 H2O t 

FeCl ,AlCl Fe(OH) (X) Fe(OH) Fe O (Y) 

- Các phương trình xảy ra: 

2 3 2 3 2 3 

FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 

(W) nóng chảy 

AlCl3 + NaOH Al(OH)3 + NaCl ; vì NaOH dư nên: Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] 

Trong không khí: 2Fe(OH)2 + 

3H2O 


- Phương trình xảy ra: 

1 

2 

O2 + H2O 2Fe(OH)3 và nung: 2Fe(OH)3 


Trang 232 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial 

t 

o 

Fe2O3 + 

(a) Mg + Fe2(SO4)3 MgSO4 + 2FeSO4 (1) Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe (2) 

+ Nếu cho Mg tác dụng với Fe 3+ dư thì chỉ dừng lại ở phản ứng (1) khi đó sản phẩm sẽ không có kim 

loại. 

+ Nếu cho Mg dư tác dụng với Fe 3+ thì xảy ra cả 2 phản ứng (1) và (2) khi đó sản phẩm thu được có chứa 

kim loại. 

(b) Cl2 + 2FeCl2 

(d) 2Na + 2H2O 

(e) 

2AgNO 

3 

t 

o 

2FeCl3 

(c) H2 + CuO 

2NaOH + H2 ; 2NaOH + CuSO4 

2Ag + 2NO2 + O2 

Vậy có 3 thí nghiệm thu được kim loại là (c), (e), (f). 



nAg 

0,01 

nC6H12O 

0,01 mol C 

6 

M 0,2 M 

2 0,05 



m .C% m m 

n 0,3 mol n 2,8 mol 

KOH 

2 

56 18 

(f) 

dd dd KOH 

H O 

- Hướng tư duy 1: Tìm công thức cấu tạo của este 

- Chất lỏng Y gồm: 

t 

o 

 

Cu + H2O 

Cu(OH)2 + Na2SO4 

đpnc 

2 3 2 

2Al O 4Al 3O 

ROH 

Na 

57,9 (g) 2nH n 

2 ROH nH2O 2,925 nROH 

0,125 mol 

H2O : 2,8 mol 

mY 

mH2O 

MROH 60 : ROH là C3H7OHmà neste nROH 

0,125 mol 

nROH 

14,25 

Meste 114 : C2H3COOC3H7 

muối trong rắn X là C2H3COOK: 0,125 mol 

0,125 

BTKL 

m m m m 23,55 (g) . Vậy 

X este dd KOH Y 

- Hướng tư duy 2: Tìm lượng KOH dư 


n 

este 

ROH 

%m 58,4% 

C H COOK 


2 3 

n 

nKOH pư = 0,125 mol nKOH dư = 0,175 mol 

+ Rắn X gồm R’COOK và KOH dư 

 

58,4% 

BTKL 

m m 


- Hướng tư duy 1: Cân bằng phương trình phản ứng 

2KNO3 

o 

t 

2KNO2 + O2 


R 'COOK 

4Fe(NO3)2 

X 



mKOH dư = 13,75 (g) %mmuối 

o 

t 

2Fe2O3 + 8NO2 + O2 




DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN






mol: a 0,5a b 2b 0,25b 

- Cho hỗn hợp khí Z vào H2O: 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 

mol: 2b 0,5b 

mà 

 

n 0,5a 0,25b 2a b 

O 2 

- Hướng tư duy 2: Bảo toàn e 

X 

5 

 

 

 

5 3 

K N O 

 

3 :a mol 3 3 

0 

t 

K N O 3 2 

 

2, Fe2 

O 

qu¸ tr×nh K N O 2e K N O 

3 

 

oxi hãa - khö 

 

2 3 

2 5 5 

HO 

 

2 

Fe(N O 

3 2 2 3 

3) 2 :b mol NO2 O2 H N O3 

 

BT:e 

n 2n b 2a 

Fe(NO ) 


BT: e 

KNO 

3 2 3 

 

m X .n 2n H2 

0,9 

MX 

 

(với n là hóa trị của X) 

A. Sai, Theo thứ tự độ dẫn điện giảm dần là: Ag Cu Au Al Fe . 

B. Sai, Nhôm là kim loại nhẹ ( 

D 2,7g / cm 

3 

X 

 

x 3 

Fe(NO ) Fe O 1e 

M 9x M 27 

) nặng hơn so với nước ( 

X 

D 1g / cm 

3 

). 

X là Al. 

C. Sai, Al chỉ tan trong dung dịch HCl còn dung dịch NH3 thì không tan, vì NH3 có tính bazơ yếu không 

hòa tan được Al(OH)3. 

D. Đúng, Al là kim loại có tính khử mạnh: 


3 

Al Al 3e 

- Đồ thị (a) cho thấy lượng Fe 3+ từ 0 tăng dần sau đó không đổi nên ứng với thí nghiệm (1). 

+ Phương trình phản ứng : 

Ag Fe Ag Fe 

2 3 

- Đồ thị (b) cho thấy lượng Fe 3+ giảm dần về 0 nên ứng với phản ứng (2). 

+ Phương trình phản ứng : 

- Đồ thị (c) cho thấy lượng Fe 3+ không đổi nên ứng với phản ứng (3). 

Fe 2Fe 3Fe 

3 

2 

+ Phương trình phản ứng : Ag Cl AgCl 


- Khi đốt chất béo E ta có: 

 

 

 

 

2 2 

. 

(k 1) n n n (k 1) n 8n k 9 3 6 

E E CO H O E E E E COO CC 

nBr 

2 

- Khi cho a mol E tác dụng tối đa với 0,6 mol Br2 a nE 

0,1mol 

6 


Những chất tác dụng với dung dịch brom gồm: 

- Hidrocacbon: Xiclopropan (C3H6), Anken, Ankin, Ankadien, Stiren…. 

- Các hợp chất hữu cơ có gốc hidrocacbon không no. 

- Andehit (-CHO) 

- Các hợp chất có nhóm chức andehit: Axit fomic, Este của axit fomic, Glucozơ, Mantozơ… 

- Phenol (C6H5-OH) và anilin (C6H5-NH2) phản ứng thế ở vòng thơm. 

Vậy có chất thỏa mãn là: stiren, metyl fomat, anilin, anđehit axetic, axit fomic, phenol. 

6 




m m 9,1 

8,3 

16 16 

Al O ,CuO Al O ,Cu 

O CuO CuO 


2 3 2 3 

n n 0,05 mol m 4 gam 



0,1 mol B 0,25 mol 

- Gộp quá trình: (NH ) R(COOH) HCl NaOH (NH ) R(COONa) , NaCl H O 

2 x y 2 x y 2 

0,25mol 0,45mol 

0,1molA 

33,725 (g) D 







Trang 233 








MA = 147: 

n n 0,45 mol 


- Quá trình 1: 

Z. 

H O NaOH 

2 

2 

H2NC3H 5(COOH) 

2 

BTKL 

m m m m m 14,7 gam 

. Vậy A là 

A D H O NaOH HCl 

Axit glutamic 

 

O 2 : 0,5 mol CO2 H2O 

13,12 (g) E 

KOH : 0,2 mol a (g) A b (g) B 

a b 2c nKOH 

0,2 mol 

BT: O 

n 

+ Ta có: 2nCO2 nH2O 2.(a b 2c) 2nO 

1,4 

2 

n 

BTKL 

 

44nCO2 18nH2O mE mO2 

29,12 

- Quá trình 2: Khi cho E tác dụng với dung dịch Br2, nhận thấy 

. 

. Gọi a, b, c lần lượt là mol của X, Y, 

CO 

2 

2 

HO 

Br 

2 

0,49 mol 

0,42 mol 

n 0,1 n 0,36 

E 

Trong X, Y 

chỉ có 1 chất tham gia phản ứng cộng Br2, khi đó Z được tạo bởi X, Y cũng có phản ứng cộng Br2. 

+ Gọi X là chất có 2 liên kết Y có chứa 1 liên kết và Z có chứa 3 liên kết . 

+ Ta có hệ sau: 

BT: C 

nX nY n Z nKOH 

a b 2c 0,2 a 0,03 mol 

 

nCO n 

2 H2O nX 2n Z a 2c 0,07 b 0,13 mol 

* 

n E .(n X n Z ) n Br 2.n 

E 

0,36.(a c) 0,1.(a b c) 

 

c 0,02 mol 

 

n.0,03 m.0,13 0,02.(n m 2) 0,49 (với n,m là số C của X, Y với n ≥ 3 và m ≥ 2). 

+ Xét n = 3 suy ra n = 2. Từ đó Z gồm 

B: CH2 

CH COONa : 0,05mol a 

 

2,617 

A : CH3 

COONa : 0,15 mol b 

+ Nếu n > 3 thì m < 2 : không thỏa điều kiện. 


- Khi thêm m gam Na vào dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2 thì: 

(x0,2)mol 0,1mol 

NaOH ,Ba(OH) Al (SO ) HCl BaSO ,Al(OH) 

2 2 4 3 4 3 

X 0,1mol 

0,2mol 

31,1gam 

- Nhận thấy: n 2 n 2 n n 2 

0,1mol 

BaSO 

Ba SO4 

4 Ba 

(với x là số mol Na thêm vào) 

31,1 233n 

BaSO 

4 

nAl(OH) 

 

3 

- Hướng tư duy 1: 

+ Để x đạt giá trị lớn nhất thì kết tủa Al(OH)3 đạt cực đại rồi tan lại một phần 

 

mà 

n 4n n n 0,9mol 

3 

OH Al H 

- Hướng tư duy 2 : 

Al(OH) 3 

+ Áp dụng BTNT Cl, S và Al dung dịch sau phản ứng gồm: 

BT:Na 

NaOH NaCl Na SO NaAlO 

2 4 2 

78 

NaOH 

OH Ba(OH) 2 

0,1 mol 

n x 0,2 n 2n x 0,5mol 

0,2mol 

n n 2n n 0,7 x 0,7 0,2 0,5 



0,2mol 

0,1mol 

NaCl; Na SO ; NaAlO 

2 4 2 

 

m 

Na 

11,5gam 


(1) Đúng, Sự đông tụ là sự đông lại của protein và tách ra khỏi dung dịch khi đun nóng hoặc thêm axit, 

bazơ, muối. Sự kết tủa của protein bằng nhiệt cũng được gọi là sự đông tụ. 

(2) Đúng, Sợi bông chứa thành phần chính là xenlulozơ khi đốt cháy không có mùi khét và mùi giống 

như mùi đốt giấy. Tơ tằm khi đốt cháy có mùi khét như mùi tóc cháy do trong thành phần của tơ tằm 

được kết tinh từ protein. 

(3) Đúng, Cho dung dịch HCl dư vào benzen và anilin thì anilin tan trong HCl còn phần không tan là 

benzen sau đó ta chiết lọc phần không tan thu được benzen. Đem dung dịch còn lại gồm có HCl dư và 

C6H5NH3Cl sau khi chiết tác dụng với NaOH ta thu được anilin không tan. 








Trang 234 







(4) Sai, Glucozơ hay còn gọi là đường nho , fructozơ có nhiều trong mật ong và độ ngọt của nó gấp 2,5 

lần glucozơ. 

(5) Sai, Không dùng AgNO3/NH3 vì cả 2 chất đều có khả năng tham gia phản ứng. Để nhận biết glucozơ 

và fructozơ thì ta dùng dung dịch Br2 vì glucozơ làm mất màu dung dịch Br2 trong khi fructozơ thì 

không. 

(6) Đúng, Trong tinh bột, amilopectin chiểm khoảng 70-80% . Trong gạo nếp chứa thành phần 

amilopectin cao hơn gạo tẻ vì vậy gạo nếp sẽ dẻo hơn gạo tẻ. 

Vậy có nhận xét đúng là (1), (2), (3), (6). 

4 


(a) Sai, Cấu hình Cr(Z=24): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 : Cr nằm ở chu kì 4, nhóm VIB. 

(b) Đúng, Cr bị thụ động hóa khi tác dụng với dung dịch axit HNO3 và H2SO4 đặc nguội. 

(c) Sai, Tổng quát: 

2 2 

2CrO 4 

2H 

Cr2O 

7 

H2O 

màu vàng màu da cam 

- Trong môi trường kiềm, muối đicromat chuyển hóa thành cromat và ngược lại trong môi trường axit, 

muối cromat chuyển hóa thành đicromat. 

(d) Đúng, Trong môi trường axit, muối crom (VI) có tính oxi hóa mạnh và bị khử thành muối crom (III). 

Ví dụ: K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 3CrCl3 +3Cl2 + 7H2O 

(e) Đúng. 

(g) Đúng, Phản ứng 


4 

phát biểu đúng. 

3S 4CrO 2Cr O 3SO 

3 2 3 2 


Tại catot 

Tại anot 

H2O + 2e → 2OH - + H2 H2O → 4H + + O2 + 4e 

Bản chất của điện phân dung dịch K2SO4 là cô cạn dung dịch. 



ne(max) 2nCu nFe(NO 3) 

1,2 

2 và 

- Quá trình khử NO3 - xảy ra như sau : 

V 

NO 

 

8,96(l) 

. 

và 

 

 

3 2 

1,2 mol 1,2 mol 1,8mol 0,4 mol 

NO 3e 4H NO H O 

C H OH 4CrO 2Cr O 2CO 3H O 

2 5 3 2 3 2 2 

Câu 33 : Chọn A. 

- Khi cho X tác dụng với 0,22 mol HCl rồi đem dung dịch thu được tác dụng với 0,42 mol thi : 

n n n 0,42 0,22 0,2mol . 

A KOH HCl 

- Đặt CTTQ của X là 

C H 

O N 

n 2n1 2 

, đốt X thì : 

O 2 

C H O N nCO (n 0,5)H O 

n 2n1 2 2 2 

0,2 mol 0,2n 0,2(n0,5) 

- Theo đề ta có : 44nCO 18n 2 H2O mdd t¨ng 44.0,2n 18(n 0,5) 32,8 n 2,5 

Vậy trong X có chứa 

NH CH COOH(Y) Z Y 2 3 

2 2 


- Ta thực hiện phép quy đổi sau : 

C H COOCH 

m 1,56m 117 (NH CH(CH )COOH) 

C H .CO 

2 5 3 3 8 2 



CH COOCH 

C H .CO 

và 3 3 2 6 2 


Hỗn hợp X sau quy đổi gồm: C3H8, C2H6, CxHy và CO2 

- Khi đốt hỗn hợp X sau khi quy đổi (gồm các hidrocacbon và CO2) thì lượng O2 dùng đề đốt toàn bộ X 

cũng chính là lượng O2 cần dùng để đốt hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon trong X . 

+ Ta có: n HC nC2H5COOCH n 

3 CH3COOCH n 

3 CxH n 

y X 0,35 







Trang 235 







BT: O 

2nO 

n 

2 H2O 

quan hÖ CO 2 vµ H2O 

n 0,87 n (k 1) n n 

khi ®èt H.C 

2 

CO 2 (sp khi ®èt HC) HC HC CO2 H2O 

n n .k n n n 0,87 0,8 0,35 0,42 mol 

Br HC HC CO H O HC 

2 2 2 


- Xét toàn quá trình phản ứng ta có hệ sau : 

 

nGly 2nGlu nNaOH nHCl 

a 2b 0,4 a 0,2 

 

 

97nGlyNa 191n GluNa m 

2 muèi 58,5n NaCl 97a 191b 38,5 b 0,1 

75n Gly 

%m Gly .100 50,51 

75n 147n 

 

Gly 


Glu 

moxit 

mkim lo¹i 

nO(trong oxit) 0,08mol nH2SO n 

4 O(trong oxit) 0,08mol VH 2SO 

0,16(l) 

4 

16 

Câu 37 : Chọn D. 

- Cho CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 : 

BT:C 

H SO 

lªn men 

6 10 5 6 12 6 2 2 5 

3,75mol 

7,5mol 

2 4 

C H O C H O CO C H OH 




NaOH NH2C3H 5(COOH) 2 HCl 


- Dung dịch A chứa : 

n 2n 0,6 mol 

OH 

- Trung hòa dung dịch A thì : 


H 2 

 

OH 

 

H 


H2SO4 

CO2 CaCO 3(1) CaCO 3(sau khi ®un nãng) 

. 

HCl 

nCO m 2 

tinh bét 162. 750(g) 

2H 

n n 2n n 2.0,5V V 0,6 V 0,3(l) 

0 

t 

3 6 5 3 6 5 2 

phenylaxetat 

CH COOC H 2NaOH CH COONa C H ONa H O 

SỞ GD ĐT 

TỈNH NGHỆ AN 

THPT THANH CHƯƠNG 


----------HẾT---------- 









Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 


Câu 1: Phát biểu không đúng là : 

A. Các kim loại Na, K, Ba có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối. 

B. Phương pháp cơ bản điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân nóng chảy muối clorua của chúng. 

C. Nhiệt độ nóng chảy của các kim loại kiềm giảm dần từ Li & Cs. 

D. Tất cả các nguyên tố kim loại kiềm thổ đều tác dụng với nước giải phóng khí H2. 







Trang 236 









Câu 2: Phi kim X tác dụng với kim loại M thu được chất rắn Y. Hòa tan Y vào nước được dung dịch 

Z. Thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z được chất rắn G. Cho G vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 

được khí màu nâu đỏ và chất rắn F. Kim loại M và chất rắn F lần lượt là: 

A. Al và AgCl B. Fe và AgCl C. Cu và AgBr D. Fe và AgF 


(1) Cu + H2SO4 đặc, nguội (5) Cu + HNO3 đặc, nguội 

(2) Cu(OH)2 + glucozơ (6) axit axetic + NaOH 

(3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH)2/NaOH (7) AgNO3 + FeCl3 

(4) Cu(NO3)2 + FeCl2 + HCl (8) Al + Cr2(SO4)3 

Số phản ứng xảy ra ở điều kiện thường ? 

A. 5. B. 7. C. 8. D. 6. 

Câu 4: Chất nào sau đây không có phản ứng thủy phân? 

A. Glucozơ B. Chất béo C. Saccarozơ D. Xenlulozơ 

Câu 5: Tính chất vật lí của kim loại không do các electron tự do quyết định là 

A. Tính dẫn điện. B. Ánh kim. C. Khối lượng riêng. D. Tính dẫn nhiệt. 

Câu 6: Cho m gam hỗn hợp X gồm K, Ca tan hết vào dung dịch Y chứa 0,12 mol NaHCO3 và 0,04 mol 

CaCl2, sau phản ứng thu được 7 gam kết tủa và thấy thoát ra 0,896 lít khí (đktc). Giá trị của m là 

A. 1,72. B. 1,56. C. 1,98. D. 1,66. 

Câu 7: Để lâu anilin trong không khí, nó dần dần ngả sang màu nâu đen, do anilin 

A. tác dụng với oxi không khí. 

B. tác dụng với khí cacbonic. 

C. tác dụng với nitơ không khí và hơi nước. 

D. tác dụng với H2S trong không khí, sinh ra muối sunfua có màu đen. 

Câu 8: Sục 0,02 mol Cl2 vào dung dịch chứa 0,06 mol FeBr2 thu được dung dịch A. Cho AgNO3 dư 

vào A thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là : 



A. Saccarozơ làm mất màu nước brom. 

B. Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh, xoắn vào nhau tạo thành sợi xenlulozơ. 

C. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. 

D. Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO3 trong NH3. 

Câu 10: Điện phân dung dịch X chứa 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol CuSO4 trong 4632 giây với dòng 

điện một chiều có cường độ I = 2,5A. Biết hiệu suất điện phân là 100%. Khối lượng dung dịch giảm 

sau điện phân là: 


Câu 11: Thủy phân hoàn toàn 1 mol tetrapeptit X mạch hở thu được 3 mol glyxin và 1 mol alanin. Số 

cấu tạo của X thỏa mãn là 

A. 3. B. 5. C. 6. D. 4. 

Câu 12: Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch lòng trắng trứng 10%, thêm tiếp 1 ml dung dịch NaOH 

30% và 1 giọt dung dịch CuSO4 2%. Lắc nhẹ ống nghiệm, hiện tượng quan sát được là 

A. Có kết tủa xanh lam, sau đó tan ra tạo dung dịch xanh lam. 

B. Có kết tủa xanh lam, sau đó kết tủa chuyển sang màu đỏ gạch. 

C. Có kết tủa xanh lam, sau đó tan ra tạo dung dịch màu tím. 

D. Có kết tủa xanh lam, kết tủa không bị tan ra. 

Câu 13: Thực hiện các thí nghiệm sau: 

(1) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl2. 

(2) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3. 

(3) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch HCl loãng, có nhỏ vài giọt CuCl2. 

(4) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3. 

(5) Để thanh thép lâu ngày ngoài không khí ẩm. 

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là. 








Trang 237 







A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. 

Câu 14: Hiện tượng nào dưới đây không đúng thực tế ? 

A. Nhỏ vài giọt axit nitric đặc vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu vàng. 

B. Trộn lẫn lòng trắng trứng, dung dịch NaOH và có một ít CuSO4 thấy xuất hiện màu xanh đặc 

trưng. 

C. Đun nóng dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất hiện hiện tượng đông tụ. 

D. Đốt cháy da hay tóc thấy có mùi khét. 

Câu 15: Hoà tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu được dung dịch X và a 

mol H2. Trong các chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH và NaHCO3. Số chất tác 

dụng được với dung dịch X là 

A. 7. B. 6. C. 5. D. 4. 

Câu 16: Cho sơ đồ sau (các phản ứng đều có điều kiện và xúc tác thích hợp): 

(X) C5H8O4 + 2NaOH → 2X1 + X2 

X2 + O2 

2X2 + Cu(OH)2 → Phức chất có màu xanh + 2H2O. 

Phát biểu nào sau đây sai: 

A. X là este đa chức, có khả năng làm mất màu nước brom. 

B. X1 có phân tử khối là 68. 

C. X2 là ancol 2 chức, có mạch C không phân nhánh. 

D. X3 là hợp chất hữu cơ đa chức. 

Câu 17: Cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu 

được V lít khí CO2. Ngược lại cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch 

chứa b mol HCl thu được 2V lít khí CO2 (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Mối quan hệ giữa a và 

b là : 

A. a = 0,75b. B. a = 0,8b. C. a = 0,35b. D. a = 0,5b. 

Câu 18: Dung dịch CuSO4 loãng được dùng làm thuốc diệt nấm cho hoa. Để điều chế 800 gam dung 

dịch CuSO4 5%, người ta hòa tan CuSO4.5H2O vào nước. Khối lượng CuSO4.5H2O cần dùng là ? 


Câu 19: Thủy phân 14,6 gam Gly-Ala trong dung dịch NaOH dư thu được m gam muối. Giá trị của m 

là : 

A. 20,8 B. 18,6 C. 22,6 D. 20,6 

Câu 20: Người hút thuốc là nhiều thường mắc các bệnh nguy hiểm về đường hô hấp. Chất gây hại chủ 

yếu có trong thuốc lá là : 

A. Mophin. B. Heroin. C. Cafein. D. Nicotin. 

Câu 21: Cho 16,55 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2 và Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 

0,775 mol KHSO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 116,65 

gam muối sunfat trung hòa và 2,52 lít (đktc) khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không 

khí, tỉ khối của Z so với H2 là 

23 

9 



0 

Cu, 

t 

X3 

. Mặt khác, cho toàn bộ lượng hỗn hợp X ở trên vào nước, sau khi 

các phản ứng kết thúc, thu được m gam rắn Y. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây ? 

A. 13,7. B. 14,8. C. 12,5. D. 15,6. 

Câu 22: Cho 15,6 gam một kim loại kiềm X tác dụng với nước (dư). Sau phản ứng thu được 4,48 lít 

khí hiđro (ở đktc). Kim loại X là 

A. Li. B. K. C. Na. D. Rb. 

Câu 23: Este có CTPT C2H4O2 có tên gọi nào sau đây? 

A. metyl propionat. B. metyl fomat. C. metyl axetat. D. etyl fomat. 

Câu 24: Cho hỗn hợp M gồm hai chất hữu cơ X, Y. Trong đó X là một axít hữu cơ hai chức, mạch hở, 

không phân nhánh (trong phân tử có một liên kết đôi C=C) và Y là ancol no, đơn chức, mạch hở. Đốt 

cháy hoàn toàn 22,32 gam M thu được 14,40 gam H2O. Nếu cho 22,32 gam M tác dụng với K dư thu 

được 4,256 lít H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Y trong M gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 27,25%. B. 62,40%. C. 72,70%. D. 37,50%. 








Trang 238 









Câu 25: Nhận định nào sau đây là đúng? 

A. Saccarozơ, amilozơ và xenlulozơ đều cho được phản ứng thủy phân. 

B. Tinh bột và xenlulozơ đều có công thức là (C6H10O5)n nên chúng là đồng phân của nhau. 

C. Xenlulozơ được tạo bởi các gốc α-glucozơ liên kết với nhau bởi liện kết α - 1,4-glicozit. 

D. Thủy phân đến cùng amilopectin, thu được hai loại monosaccarit. 

Câu 26: Thuốc thử dùng để phân biệt hai dung dịch Na2CO3 và Ca(HCO3)2 là? 

A. dung dịch NaHCO3. B. dung dịch Ca(OH)2. 

C. dung dịch NaOH. D. dung dịch NaCl. 


muối. Số đồng phân cấu tạo của X là. 

A. 2 B. 1 C. 6 D. 8 

Câu 28: Cho 0,01 mol α - amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 0,1M hay 100 ml 

dung dịch HCl 0,1M. Nếu cho 0,03 mol X tác dụng với 40 gam dung dịch NaOH 7,05% cô cạn dung 

dịch sau phản ứng, thu được 6,15 gam chất rắn. Công thức của X là. 

A. (H2N)2C3H5COOH. B. H2NC4H7(COOH)2. 

C. H2NC2H3(COOH)2. D. H2NC3H5(COOH)2. 

Câu 29: Hỗn hợp X gồm tripeptit A và tetrapeptit B đều được cấu tạo bởi glyxin và alanin. Thành 

phần phần trăm khối lượng nitơ trong A và B theo thứ tự là 19,36% và 19,44%. Thuỷ phân 0,1 mol 

hỗn hợp X bằng lượng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 

36,34 gam hỗn hợp muối. Tỉ lệ mol A và B trong hỗn hợp X là : 

A. 3 : 2 B. 3 : 7 C. 7 : 3 D. 2 : 3 

Câu 30: Cho hỗn hợp H gồm Fe2O3 và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X 

chứa 40,36g chất tan và một chất rắn không tan. Cho một lượng dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch X 

đến khi phản ứng kết thúc thì thu được 0,01 mol khí NO và m gam kết tủa Z. Biết NO là sản phẩm khử 

duy nhất của N +5 . Giá trị của m là : 

A. 113,44g B. 91,84g C. 107,70g D. 110,20g 

Câu 31: Đốt cháy hết 25,56g hỗn hợp H gồm hai este đơn chức thuộc cùng dãy đồng đẳng liên tiếp và 

một amino axit Z thuộc dãy đồng đẳng của glyxin (MZ > 75) cần đúng 1,09 mol O2, thu được CO2 và 

H2O với tỉ lệ mol tương ứng 48 : 49 và 0,02 mol khí N2. Cũng lượng H trên cho tác dụng hết với dung 

dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam rắn khan và một ancol duy nhất. Biết KOH dùng 

dư 20% so với lượng phản ứng. Giá trị của m là 

A. 38,792 B. 34,760 C. 31,880 D. 34,312 

Câu 32: Nung bột Fe2O3 với a gam bột Al trong khí trơ, thu được 11,78 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ 

X vào lượng dư dung dịch NaOH, thu được 1,344 lít H2 (đktc). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. 

Giá trị của a là 

A. 1,95. B. 3,78. C. 2,43. D. 2,56. 

Câu 33: Cho các phát biểu sau đây: 

(a) Glucozo được gọi là đường nho do có nhiều trong quả nho chín. 

(b) Chất béo là đieste của glixerol với axit béo. 

(c) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.. 

(d) Trong mật ong chứa nhiều fructozo. 

(e) Tinh bột là một trong những lương thực cơ bản của con người. 


A. 5 B. 6 C. 3 D. 4 

Câu 34: X là dung dịch HCl nồng độ x mol/l. Y là dung dịch gồm Na2CO3 và NaHCO3 có cùng nồng độ 

y mol/l. Nhỏ từ từ đến hết 100 ml X vào 100 ml Y, thu được V lít khí CO2 (đktc). Nhỏ từ từ đến hết 100 

ml Y vào 100 ml X, thu được 2V lít khí CO2 (đktc). Tỉ lệ x : y bằng 

A. 8 : 5. B. 6 : 5. C. 4 : 3. D. 3 : 2. 

Câu 35: Cho dãy các chất : Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3 và Na2SO4. Số chất trong dãy vừa phản 

ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với dung dịch NaOH là : 








Trang 239 







A. 2 B. 5 C. 3 D. 4 

Câu 36: Protein là cơ sở tạo nên sự sống vì hai thành phần chính của tế bào là nhân và nguyên sinh 

chất đều hình thành từ protein. Protein cũng là hợp chất chính trong thức ăn con người. Trong phân tử 

protein, các gốc α – aminoaxit được gắn với nhau bằng liên kết 

A. Glicozit B. Hidro C. Amit D. Peptit 

Câu 37: Giữa tinh bột, saccarozo, glucozo có đặc điểm chung nào sau đây: 

A. Chúng đều thuộc loại cacbohidrat 

B. Chúng đều tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam 

C. Đều bị thủy phân trong môi trường áxit 

D. Đều không tham gia phản ứng tráng bạc 

Câu 38: Cho các cặp chất : 

(1) dung dịch FeCl3 và Ag (2) dung dịch Fe(NO3)2 và dung dịch AgNO3 

(3) S và H2SO4 (đặc nóng) (4) CaO và H2O 

(5) dung dịch NH3 + CrO3 (6) S và dung dịch H2SO4 loãng 

Số cặp chất có xảy ra phản ứng là: 

A. 5 B. 4 C. 2 D. 3 

Câu 39: Ở ruột non của cơ thể người nhờ tác dụng xúc tác của các enzim như lipaza và dịch mật, chất 

béo bị thủy phân thành : 

A. axit béo và glixerol B. axit cacboxylic và glixerol 

C. CO2 và H2O D. NH3, CO2 và H2O 

Câu 40: Phát biểu nào sau đây không đúng ? 

A. Các peptit mà phân tử chỉ chứa từ 11 đến 50 gốc -aminoaxit được gọi là polipeptit. 

B. Các protein đều là chất rắn, nhiệt độ nóng chảy cao và dễ tan trong nước. 

C. Peptit mạch hở phân tử chứa hai gốc -aminoaxit được gọi là đipeptit. 

D. Peptit mạch hở phân tử chứa hai liên kết peptit –CO-NH được gọi là đipeptit. 


ĐỀ THI THỬ THPT THANH CHƯƠNG – NGHỆ AN LẦN 1 


A. Đúng, Các kim loại kiềm và kiềm thổ (Ba, Ra) có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối. 

B. Đúng, Phương pháp cơ bản điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ là điện phân nóng chảy muối clorua 

của chúng: 2MCln 2M + nCl2. 

C. Đúng, Nhiệt độ nóng chảy của các kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs. 

D. Sai, Tất cả các nguyên tố kim loại kiềm thổ (trừ Be) đều tác dụng với nước giải phóng khí H2. 


- Khi cho kim loại M (Fe) tác dụng với phi kim X (Cl2) : 

t 

o 

 

Fe + Cl2 FeCl3 Fe + FeCl3 FeCl2 

- Hòa tan Y vào nước được dung dịch Z gồm FeCl2, FeCl3. 

- Thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z : 

FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3AgCl FeCl2 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag 

- Đem chất rắn G gồm AgCl, Ag vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư : 

Ag + 2HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O 

Chất rắn F là AgCl. 



(1) Cu + 2H2SO4 đặc, nguội CuSO4 + SO2 + 2H2O 

(5) Cu + 4HNO3 đặc, nguội Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 

(2) Cu(OH)2 + 2C6H12O6 (C6H11O6)2Cu + 2H2O 

(6) CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 



AgCl + HNO3: không phản ứng 








Trang 240 




(3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH)2/NaOH : tạo phức màu tím 






(7) 3AgNO3 + FeCl3 3AgCl + Fe(NO3)3 

(4) 3Fe 2+ + 4H + + 

NO3 

3Fe 3+ + NO + 2H2O 

(8) 2Al + Cr2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 2Cr 

Vậy cả phản ứng đều xảy ra ở điều kiện thường. 


Những chất tham gia phản ứng thủy phân: 

- Este, chất béo bị thủy phân trong môi trường axit và môi trường kiềm. 

- Đisaccarit, polisaccarit (saccarozơ, mantozơ, tinh bột, xenlulozơ) bị thủy phân trong môi trường 

axit 

- Peptit và protein thủy phân trong môi trường axit, lẫn môi trường kiềm. Nếu thủy phân không hoàn 

toàn peptit trong môi trường axit thì thu được các peptit nhỏ hơn và hỗn hợp các α – amino axit. 


Kim loại có những tính chất vật lý chung là : tính dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim và tính dẻo. Các tính 

chất trên đều do các electron tự do trong kim loại gây ra. 


- Cho m gam X vào dung dịch Y ta có : n 2nH 

0,08mol 

2 

8 

2 3 3 

2 

0,07mol 0,08mol 0,12 mol 0,07mol 

Ca OH HCO CaCO H O 

BT:e 

 

BT:C 

nCa 

n 2 

CaCl Ca 

n 

Ca 

 

2 

OH 

nK 2nCa 2nH2 

nK 2nCa 0,08 nK 

0,02 mol 

 

mX 39nK 40nCa 

1,98(g) 

n 0,03 n 0,03mol 


- Để lâu anilin ngoài không khí thì anilin chuyển sang màu nâu đen vì bị oxi hóa bởi oxi không khí. 


 

TH1 : Cl2 phản ứng với Br - trước. 

Khi đó dung dịch sau phản ứng gồm Fe 2+ (0,06 mol), Cl - (0,04 mol) và Br - (0,08 mol) 

- Cho A tác dụng với AgNO3 thì : 

và 

. 

n n 0,06 mol,n 0,04 mol 

Ag 

2 

Fe 

Ca 

AgCl 

n 

AgBr 

0,08mol 

→ Vậy m 188n AgBr 143,5n AgCl 108n Ag 27,26(g) 

 

TH2 : Cl2 phản ứng với Fe 2+ trước. 

Khi đó dung dịch sau phản ứng gồm Fe 2+ (0,02 mol), Fe 3+ (0,04 mol) Cl - (0,04 mol) và Br - (0,12 mol) 

- Cho A tác dụng với AgNO3 thì : 

và 

. 

→ Vậy 

n n 0,02 mol,n 0,04 mol 

Ag 

2 

Fe 

m 188n 143,5n 108n 30,46(g) 

AgBr AgCl Ag 

→ Suy ra 27,26 m 30,26 

 

AgCl 

n 

AgBr 

0,12 mol 


A. Saccarozơ không làm mất màu nước brom. 

B. Xenlulozơ là một polime tạo thành từ các mắt xích β – glucozơ bởi các liên kết β–1,4–glicozit. 

có cấu trúc mạch không phân nhánh, không xoắn. 

C. Tinh bột là hỗn hợp gồm amilozơ và amilopectin. Amilozơ chiếm từ 20 – 30% khối lượng tinh bột. 

Trong phân tử amilozo các gốc α – glucozơ nối với nhau bởi liên kết α–1,4–glicozit tạo thành một chuỗi 

mạch dài không phân nhánh. Amilopectin chiếm khoảng 70 – 80% khối lượng tinh bột. Amilopectin có 

cấu tạo phân nhánh và được nối với nhau bởi liên kết α–1,4–glicozit và α–1,6–glicozit. 

D. Glucozơ bị oxi hóa bởi dung dịch AgNO3 trong NH3. 


It 

- Ta có ne 

0,12 mol . Quá trình điện phân xảy ra như sau : 

96500 








Trang 241 







Tại catot 

Fe 3+ + e → Fe 2+ 

0,06 → 0,06 0,06 

Cu 2+ + 2e → Cu 

0,02 → 0,04 0,02 

Fe 2+ + 2e → Fe 

0,02 → 0,01 

Vậy mdung dịch giảm = 

64n 56n 32n 2,8(g) 

Cu Fe O 2 

Tại anot 

H2O → 4H + + O2 + 4e 

0,03 ← 0,12 


Có 3 cấu tạo của X thỏa mãn là : GlyGlyGlyAla, AlaGlyGlyGly và GlyAlaGlyGly. 



- Điều kiền để xảy ra ăn mòn điện hóa là: 

+ Có các cặp điện cực khác nhau về bản chất, có thể là kim loại – kim loại, kim loại – phi kim. Kim 


+ Các cặp điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau thông qua dây dẫn. 

+ Các điện cực phải cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li. 

(1) Xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa: Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu 

- Khi Cu giải phóng ra bám vào thanh Fe thì hình thành vô số cặp pin điện hóa Fe – Cu. 

+ Ở cực âm (anot) xảy ra sự oxi hóa Fe: 

+ Ở cực dương (catot) xảy ra sự khử Cu 2+ : 

2 

Fe Fe 2e 

2 

Cu 2e Cu 

(2) Xảy ra quá trình ăn mòn hóa học: Fe + 2FeCl3 3FeCl2 

(3) Vừa xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa và quá trình ăn mòn hóa học: 

+ Quá trình ăn mòn hóa học : Fe + HCl FeCl2 + H2. 

+ Quá trình ăn mòn điện hóa tương tự như (2). 

(4) Không xảy ra quá trình ăn mòn, pt phản ứng : FeCl3 + AgNO3 Fe(NO3)3 + AgCl 

(5) Cho thép (hợp kim của Fe và C) vào dung dịch HCl xuất hiện sự ăn mòn điện hóa: 

- Anot là Fe tại anot xảy ra sự oxi hóa Fe : Fe → Fe 2+ + 2e 

- Catot là C tại anot xảy ra sự khử H + : 

Vậy, có 

3 

 

2 2 

2H O 2e 2OH H 

thí nghiệm mà Fe không xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa là (1), (3) và (5). 


A. Đúng, khi cho dung dịch axit nitric đặc vào dung dịch lòng trắng trứng thấy có kết tủa màu vàng 

xuất hiện. 

B. Sai, trộn lẫn lòng trắng trứng, dung dịch NaOH và có một ít CuSO4 thấy xuất hiện màu tím xanh 

đặc trưng. 

C. Đúng, đun nóng lòng trắng trứng thấy xuất hiện kết tủa đó là do hiện tượng đông tụ đông tụ 

protein. 

D. Đúng, vì thành phần của tóc và da là protein nên khi đốt có mùi khét. 


- Dung dịch X gồm BaCl2 (0,5a mol) và Ba(OH)2 (0,5a mol) 

- Có 6 chất tác dụng được với dung dịch X là Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3 và NaHCO3. 

Ba 2+ + SO4 2- → BaSO4↓ 

Ba 2+ + CO3 2- → BaCO3↓ 

Ba(OH)2 + Al + H2O → Ba(AlO2)2 + H2↑ Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O 

3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3↓ Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3↓ + H2O 


HCOOCH-CH(CH3)-OOCH (X) + 2NaOH 2HCOONa (X1) + HOCH2-CH(OH)-CH3 (X2) 


HOCH2-CH(OH)-CH3(X2) + O2 

0 

Cu,t 

OHC-CO-CH3 (X3) + 2H2O. 









Trang 242 







A. Đúng, X là este đa chức, có khả năng làm mất màu nước brom. 

B. Đúng, X1 là HCOONa và . 

M 68 

X 1 

C. Đúng, HOCH2-CH(OH)-CH3 (X2) là ancol hai chức có mạch C không phân nhánh. 

D. Sai, OHC-CO-CH3 (X3) là hợp chất hữu cơ tạp chức. 


- Cho từ từ a mol HCl vào b mol Na2CO3 thì : 

- Cho từ từ b mol Na2CO3 vào a mol HCl thì : 

- Theo đề bài ta có : 



CO (2) 

2 

n n n n b a 

CO (1) HCl Na CO CO 

2 2 3 2 

nHCl 

nCO 2 (2) 0,5b 

2 

nCO 2 (1) V 1 b a 1 

a 0,75b 

n 2V 2 0,5b 2 

800.0,05 

nCuSO 

0,25mol m 

4 CuSO 4.5H2O 

62,5(g) 

160 



0 

t 

Gly Ala 2NaOH GlyNa AlaNa H O 

m 97n 111n 20,8(g) 

muèi GlyNa AlaNa 


- Nicotin (C10H14N2)có nhiều trong cây thuốc lá. Cấu tạo của nó: 

- Nicotin là chất lỏng sánh như dầu, không màu, có mùi thuốc lá, tan được trong nước. Khi hút thuốc lá, 

nicotin thấm vào máu và theo dòng máu đi vào phổi. Nicotin là một trong những chất độc cực mạnh (từ 1 

đến 2 giọt nicotin có thể giết chết một con chó), tính độc của nó có thể sánh với axit xianhiđric HCN. 

- Nicotin chỉ là một trong số các chất hóa học độc hại có trong khói thuốc lá (trong khói thuốc lá có chứa 

tới 1400 hợp chất hóa học khác nhau). Dung dịch nicotin trong nước được dùng làm thuốc trừ sâu cho 

cây trồng. Những người nghiện thuốc lá thường mắc bệnh ung thư phổi và những bệnh ung thư khác. 


- Khi cho 16,55 gam X tác dụng với dung dịch chứa 0,775 mol KHSO4 thì hỗn hợp khí Z thu được gồm 

NO (0,0125 mol) và H2 (0,1 mol). Xét quá trình phản ứng ta có : 

BTKL mX 136nKHSO m 

4 muèi mZ nKHSO 2n 

4 H2O 2nH2 

nHO 0,2625mol n 0,0125 

2 

 

NH4 

18 4 

- Xét hỗn hợp rắn X ta có : 

n n 

BT:N 

NH NO n 

KHSO 

4 O(trong oxit) 

n 4n 

4 NO 2nH 

10n 

2 

 

NH4 

nFe(NO 3) 

0,0125 mol vµ n 

2 Fe3O 

0,05mol 

4 

2 4 8 

 

n 

Al 

m 232n n 

 

27 

X Fe3O4 Fe(NO 3) 

2 

0,1mol 

- Khi hòa tan hỗn hợp rắn X vào nước thì : 

2 

2Al 3Fe(NO ) 2Al(NO ) 3Fe 

3 2 3 3 

0,1mol 0,0125mol 1 

mol 

120 


- Vậy hỗn hợp rắn sau phản ứng hỗn hợp rắn sau phản ứng gồm Fe3O4(không tan), Al(dư) và Fe 

BTKL 

m m 213n 14,875(g) 

r¾n X Al(NO ) 


BT:e 

15,6 

nX 2nH 0,4 M 

2 

X 39 . Vậy X là K 

0,4 

3 3 









Trang 243 








Este có CTPT C2H4O2 chỉ có một đồng phân đó là HCOOCH3 (metyl fomat) 


- Khi đốt 22,32 gam M thì : 

n 

CO2 

- Áp dụng độ bất bão hòa ta được : 

mM 2nH2O 16nO(trongM) 22,32 2.0,8 16(4n X n Y) 

 

 

 

12 12 

22,32 2.0,8 16(4n X n Y) 

nCO n 

2 H2O 2nX nY 0,8 2nX nY 88n X 4nY 

11,12(1) 

12 

- Khi cho lượng M trên tác dụng với K dư thì : 

- Từ ta giải hệ (1) và (2) được : 

- Xét hỗn hợp M ta có : 

BT:C 

X 

2n n 2n 0,38(2) 

X Y H 2 

n 0,12mol vµ n 0,14mol 

X Y CO2 

Y 

, suy ra 

n 

CO 2 

0,9 mol 

an bn n 0,12a 0,14b 0,9 a 4 vµ b=3 

- Vậy X và Y lần lượt là : HOOC CH CH COOH(0,12mol) và 

→ 

0,14.60 

%m C3H7OH(Y) 

.100 37,63 

22,32 

 

C H OH(0,14mol) 


B. Sai, Tinh bột và xenlulozơ đều có công thức phân tử của mỗi mắc xích là C6H10O5, nhưng giá trị n 

(số mắc xích) của tinh bột và xenlulôzơ khác nhau nên tinh bột và xenlulôzơ không là đồng phân của 

nhau. 

C. Sai, Xenlulozơ được tạo bởi các gốc β-glucozơ liên kết với nhau bởi liện kết β - 1,4-glicozit. 

D. Sai, Thủy phân đến cùng amylopectin chỉ thu được glucôzơ 


Dung dịch Na2CO3 

Dung dịch Ca(HCO3)2 

A. dung dịch NaHCO3. Không hiện tượng Không hiện tượng 

B. dung dịch Ca(OH)2. Kết tủa trắng Kết tủa trắng 

C. dung dịch NaOH. Không hiện tượng Kết tủa trắng 

D. dung dịch NaCl. Không hiện tượng Không hiện tượng 



mmuèi 

mX 

5,4 

nX 

0,12 mol MX 

45 

36,5 0,12 

- X có hai đồng phân là 


- Gọi CTCT của X là 

C H NH 

2 5 2 

và 

(NH ) R(COOH) 

2 a b 

(CH ) NH 

- Cho 0,01 mol X lần lượt tác dụng với HCl và NaOH ta được : 

- Khi cho 0,03 mol X tác dụng với 0,0675 mol NaOH ta được : 

3 2 

. 

3 7 

. Vậy CTPT của X là C2H7N 

nHCl 

nNaOH 

a 1 vµ b= 2 

n 

n 

H O 

2 

X 

n 2n 0,06mol 

BTKL 

4,41 

mX mr¾n khan 18nH2O 40nNaOH 4,41(g) MX 147 R lµ -C3H 5. 

0,03 

- Vậy CTCT của X là 

NH C H (COOH) 


2 3 5 2 


3M N 3.14 

- MA 

217 , vậy peptit A là Gly(Ala) 2 

%N 0,1936 

4MN 

4.14 

- MB 

288 , vậy peptit B là Gly(Ala) 3 

%N 0,1944 

- Khi cho 0,1 mol X tác dụng với NaOH thì : 




X 


Trang 244 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial 

X 

. 




DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN






nA nB nX nA nB 0,1 

nA 

0,06 3 

 

97nGlyNa 111n AlaNa mmuèi 97(n A n B) 111(2n Ala 3n Ala ) 36,34 

nB 

0,04 2 


Cu(d) 

HCl 2 2 AgNO 3 3 2 

2 3 

(d) 3 

hçn hîp H dung dÞch sau phn øng 

0,01mol 

40,36(g)chÊt tan 

m(g)Z 

Fe O ,Cu Fe ,Cu ,H ,Cl Fe ,Cu ,NO NO Ag,AgCl 


mchÊt tan 36,5n HCl(d) 40,36 0,04.36,5 

nHCl(d) 4nNO 0,04 mol nFe2O n 

3 Cu(p) 0,1mol 

2M M 389 

BT:e 

 

Ag FeCl 

2 NO 

 

 

BT:Cl 

AgCl HCl Fe O HCl(d) 

 

2 3 

FeCl 

CuCl 

2 2 

n n 3n 0,2 0,01.3 0,17mol 

m 

108n Ag 143,5n AgCl 110,2(g) 

n n 6n n 0,64 mol 


- Khi đốt hỗn hợp H thì : 

+ 

+ 

BTKL 

44nCO 18nH O mH 32nO 28nN 

2 2 2 2 

 

44nCO 18n 2 H2O 59,88 nCO 

0,96 mol 

2 

nCO 

48 

 

2 

49nCO 48n 

2 H2O 0 nH2O 

0,98 mol 

nHO 

49 

2 

BT:N 

 

namino axit 2nN2 

 

n 

 

mH 12nCO 2n 

2 H2O 28n 

N 

 

2 

n n 

amino axit neste nCOO 

 

 

32 


nCO C 2 

H 2,666 

n 

H 

mà 

C 2 

amino axit 

- Khi cho H tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thì : 

+ 

n n 0,36 

CH OH 

3 

este 


BTKL 

amino axit 

este 

0,04 mol 

0,32 mol 

nên trong H có chứa HCOOCH3 và CH3COOCH3. 

m m 1,2.56.n 32n 18n 38,972(g) 

r¾n H KOH CH OH H O 

3 2 

BT:e 

102n Al2O 56n 

3 Fe mX 27nAl(d) 10,7 nAl3O 

0,05 

3 

nAl(d) 

1,5n H 0,04 

2 

 

nAl2O 2n 

3 Fe nFe 

0,1 

BT;Al 

n 2n n 0,14 m 3,78(g) 

Al(ban ®Çu) Al O Al(d) Al(ban ®Çu) 

2 3 


Có 4 phát biểu đúng là (a), (c), (d) và (e). 

(b) Sai, Chất béo là trieste của glixerol với axit béo. 


- Nhỏ từ từ X vào Y: 

0,1x mol 

0,1ymol 

dung dÞch Y 

0,1mol 

V 

HCl Na2CO 3 ,NaHCO3 nCO n 

2 

2 H 

n 

CO 

0,1x 0,1y (1) 

3 

22,4 


- Nhỏ từ từ Y vào X. Gọi a số mol của Na2CO3 và NaHCO3 phản ứng: 

a mol a mol 

2n 2 

CO 

n 

3 HCO 

n 3a 0,1x 

 

 

3 H 

Na2CO 3 ,NaHCO3 

HCl 

2V (2) 

2 

0,1x mol 

n 

CO 

n CO 2a 

3 HCO 

n 

3 

2 

dung dÞch Y 

 

 

 

 

22,4 

- Thay (2) vào (1) suy ra x : y 3: 2 










Trang 245 







* Các hợp chất lưỡng tính thường gặp : 

- Các hidroxit lưỡng tính: Al(OH)3. Zn(OH)2. Cr(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Be(OH)2… 

- Các oxit lưỡng tính : Al2O3, ZnO, Cr2O3, BeO, PbO, SnO… 

- Các muối có những gốc axit sau : HCO3 - , HPO4 2- , H2PO4 - , HS - , HSO3 - …. 

- Muối lưỡng tính (được tạo thành từ axit yếu và bazơ yếu) : HCOONH4, CH3COONH3CH3, (NH4)2- 

CO3… 

Lưu ý : + Các kim loại Al, Zn, Sn, Pb, Be không phải là chất lưỡng tính. 

+ HPO2 - có tính bazơ, HSO4 - có tính axit, kim loại và este không phải là chất lưỡng tính. 

Vậy 

Zn(OH) 2 

chất lưỡng tính. 

Vậy có 4 chất vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với dung dịch NaOH là : 

Al, Al(OH)3, Zn(OH)2 và NaHCO3 


Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị α- amino axit được gọi là liên kết peptit, còn các 

liên kết amit được tạo thành từ các aminoaxit không phải dạng α hoặc từ các hợp chất điaxit và điamin. 



Có 4 cặp chất xảy ra phản ứng là (2), (3), (4) và (5). 

(1) FeCl3 + Ag không phản ứng (2) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag. 

(3) S + H2SO4(đặc, nóng) SO2 + H2O (4) CaO + H2O → Ca(OH)2 

(5) NH3 + CrO3 Cr2O3 + N2 + H2O (6) S + H2SO4(loãng) không phản ứng. 


Quá trình thủy phân chất béo trong cơ thể người xảy ra như sau : 

(RCOO)3C3H5 + NaOH 

0 

t 

3RCOONa C H (OH) 

3 5 3 


A. Sai, peptit được chia thành hai loại : 

* Oligopeptit gồm các peptit gồm các peptit có từ 2 – 10 gốc α – aminoaxit. 

* Polipeptit gồm các peptit có từ 11 đến 50 gốc α – aminoaxit. Polipeptit của protein. 

B. Sai, Protein được chia làm 2 loại : dạng protein hình sợi và protein hình cầu 

Protein hình cầu gồm : abumin (long trắng trứng gà), hemoglobin (máu)… 

Protein hình sợi gồm : keratin (tóc, móng, sừng), fibroin (tơ tằm, màng nhện) … 

- Tính tan : Protein hình sợi hoàn toàn không tan trong nước, ngược lại các protein hình cầu tan trong 

nước tạo thành dung dịch keo. 

C. Đúng, nếu peptit có n mắc xích thì sẽ có (n – 1) liên kết peptit nên đipeptit sẽ có 1 liên kết peptit. 

D. Sai, peptit mạch hở phân tử chứa hai liên kết peptit –CO-NH được gọi là tripeptit. 

SỞ GD ĐT TP. HÀ NỘI 

TRƯỜNG THPT CHUYÊN 

KHOA HỌC TỰ NHIÊN 


----------HẾT---------- 



ĐỀ THI THỬ LẦN 1 QUỐC GIA NĂM 2017 







Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 







Trang 246 









Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở (X) thấy thể tích O2 cần đốt gấp 1,25 thể tích 

CO2 tạo ra. Số lượng công thức cấu tạo của X là: 

A. 4 B. 3. C. 5. D. 6. 

Câu 2: Lấy 7,8 gam kali tác dụng hoàn toàn với nước thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là: 

A. 2,24 lít. B. 1,12 lít. C. 0,56 lít. D. 4,48 lít. 

Câu 3: Chất nào sau đây không có phản ứng thủy phân ? 

A. Gly-Ala. B. Saccarozơ. C. Tristearin. D. Fructozơ. 

Câu 4: Cho m gam fructozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t 0 , hiệu suất 80%) thu được 36,4 gam sobitol. 


A. 45,0. B. 36,0. C. 45,5. D. 40,5. 

Câu 5: Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch X vào dung dịch chứa 2a mol NaOH thu được dung dịch X. 

Kết luận nào sau đây là đúng ? 

A. Sục CO2 dư vào dung dịch X thu được a mol kết tủa. 

B. Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO4. 

C. Thêm 2a mol HCl vào dung dịch X thu được 2a/3 mol kết tủa. 

D. Dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. 

Câu 6: Nước thải công nghiệp thường chứa các ion kim loại nặng như Hg 2+ , Pb 2+ , Fe 3+ ... Để xử lí sơ bộ 

nước thải trên, làm giảm nồng độ các ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất nào sau 

đây ? 

A. Ca(OH)2. B. NaCl. C. HCl. D. KOH. 

Câu 7: Một chén sứ có khối lượng m1 gam. Cho vào chén một hợp chất X, cân lại thấy có khối lượng 

m2 gam. Nung chén đó trong không khí đến khối lượng không đổi, rồi để nguội chén, cân lại thấy nặng 

m3 gam, biết m1 < m3 < m2. Có bao nhiêu chất trong các chất cho sau đây thỏa mãn thí nghiệm trên: 

NaHCO3, NaNO3, NH4Cl, I2, K2CO3, Fe, Fe(OH)2 và FeS2 ? 

A. 5. B. 6. C. 4. D. 3. 

Câu 8: Thành phần chính của quặng Mandehit là: 

A. FeCO3. B. Fe2O3. C. FeS2. D. Fe3O4. 

Câu 9: Chất nào sau đây phản ứng với Cu(OH)2 / NaOH tạo dung dịch màu tím ? 

A. Anbumin. B. Glucozơ. C. Glyxyl alanin. D. Axit axetic. 

Câu 10: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung 

dịch HNO3 (loãng, dư), thu được chất rắn T và khí không màu hóa nâu trong không khí. X và Y lần 

lượt là : 

A. AgNO3 và Fe(NO3)2. B. AgNO3 và FeCl2. C. AgNO3 và FeCl3. D. Na2CO3 và BaCl2. 

Câu 11: Polime X là chất rắn trong suốt, cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng chế tạo thủy tinh 


A. CH2=C(CH3)COOCH3. B. CH2=CH-CN. 

C. CH2=CH-Cl. D. H2N-(CH2)6-COOH. 

Câu 12: Amin nào sau đây tồn tại ở trạng thái khí ở điều kiện thường ? 

A. anilin. B. iso propyl amin. C. butyl amin. D. trimetyl amin. 

Câu 13: Phát biểu không đúng là : 

A. Các kim loại Na, K, Ba có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối. 

B. Phương pháp cơ bản điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân nóng chảy muối clorua của chúng. 

C. Nhiệt độ nóng chảy của các kim loại kiềm giảm dần từ Li & Cs. 

D. Tất cả các nguyên tố kim loại kiềm thổ đều tác dụng với nước giải phóng khí H2. 








(3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH)2/NaOH (7) AgNO3 + FeCl3 








Trang 247 











A. 5. B. 7. C. 8. D. 6. 

Câu 16: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào nước, thu được 

dung dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch Y không tác dụng với chất nào sau đây ? 

A. AgNO3. B. Cu. C. NaOH. D. Cl2. 

Câu 17: Cho hỗn hợp M gồm Fe2O3, ZnO và Fe tác dụng với dung dịch HX (loãng) thu được dung 

dịch Y, phần kim loại không tan Z và khí T. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 được chất 

rắn Q. Cho Q vào dung dịch HNO3 dư thấy thoát khí NO và chất rắn G màu trắng. Axit HX và chất rắn 

trong Q là : 

A. HCl và Ag. B. HCl và AgCl, Ag. C. HCl và AgCl. D. HBr và AgBr, Ag. 

Câu 18: Phản ứng nào sau đây là sai ? 

A. Cu + 4HNO3 đặc nguội → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. 

B. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3. 

C. 3Zn + 2CrCl3 → 2Cr + 3ZnCl2. 

D. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O. 

Câu 19: Cho các kim loại : Al, Cu, Au, Ag. Kim loại dẫn điện tốt nhất trong các kim loại này là : 

A. Ag. B. Cu. C. Al. D. Au. 

Câu 20: Chất nào sau đây ở trạng thái rắn ở điều kiện thường ? 

A. Glyxin. B. Triolein. C. Etyl aminoaxetat. D. Anilin. 

Câu 21: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X (gồm x mol Fe, y mol Cu, z mol Fe2O3, và t mol Fe3O4) trong 

dung dịch HCl không thấy khí có khí bay ra khỏi khỏi bình, dung dịch thu được chỉ chứa 2 muối. Mối 

quan hệ giữa số mol các chất có trong hỗn hợp X là : 

A. x + y = 2z + 2t B. x + y = z + t C. x + y = 2z + 2t D. x + y = 2z + 3t 

Câu 22: Cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu 

được V lít khí CO2. Ngược lại cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch 

chứa b mol HCl thu được 2V lít khí CO2 (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Mối quan hệ giữa a và 

b là : 

A. a = 0,75b. B. a = 0,8b. C. a = 0,35b. D. a = 0,5b. 

Câu 23: Dung dịch CuSO4 loãng được dùng làm thuốc diệt nấm cho hoa. Để điều chế 800 gam dung 

dịch CuSO4 5%, người ta hòa tan CuSO4.5H2O vào nước. Khối lượng CuSO4.5H2O cần dùng là ? 


Câu 24: Thủy phân 14,6 gam Gly-Ala trong dung dịch NaOH dư thu được m gam muối. Giá trị của m 

là : 

A. 20,8 B. 18,6 C. 22,6 D. 20,6 

Câu 25: Người hút thuốc là nhiều thường mắc các bệnh nguy hiểm về đường hô hấp. Chất gây hại chủ 

yếu có trong thuốc lá là : 

A. Mophin. B. Heroin. C. Cafein. D. Nicotin. 


A. Trong phản ứng este hóa từ ancol và axit, phân tử nước có nguồn gốc từ nhóm –OH của axit 

cacboxylic. 

B. Không thể điều chế được phenyl axetat từ phenol và axit axetic. 

C. Phản ứng este hóa giữa axit cacboxylic và ancol là phản ứng thuận nghịch. 

D. Thủy phân este đơn chức trong môi trường bazơ luôn cho sản phẩm là muối và ancol. 

Câu 27: Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến khi phản 

ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí H2(đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị m là : 


Câu 28: Chất X (có M = 60 và chứa C, H, O). Chất X phản ứng được với Na, NaOH, và NaHCO3. Tên 

gọi của X là : 

A. axit axetic B. axit fomic C. metyl fomat D. metyl axatat 

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ và saccarozơ cần 2,52 

lít O2 (đktc) thu được 1,8 gam H2O. Giá trị m là 








Trang 248 







A. 6,20 B. 5,25 C. 3,60 D. 3,15 

Câu 30: Benzyl axetat là một este có mùi thơm của hòa nhài. Công thức cấu tạo của benzyl axetat là 

A. CH3COOC6H5 B. CH3COOCH2C6H5 C. C6H5CH2COOCH3 D. C6H5COOCH3 

Câu 31: Điện phân một lượng dư dung dịch MgCl2 (điện cực trơ, có màng ngăn xốp bao điện cực) với 

cường độ dòng điện 2,68A trong 2 giờ. Sau khi dừng điện phân khối lượng dung dịch giảm m gam, giả 

thiết nước không bay hơi, các chất tách ra đều khan. Giá trị của m là : 

A. 8,7 B. 18,9 C. 7,3 D. 13,1 

Câu 32: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na và Ba vào nước thu được dung dịch X. Sục khí CO2 vào dung 

dịch X. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn theo đồ thị sau: 

n BaCO3 

0,5 



0 0,4a a 

2a x 

Giá trị của m và x lần lượt là : 

A. 228,75 và 3,0 B. 228,75 và 3,25 C. 200 và 2,75 D. 200,0 và 3,25 

Câu 33: Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 và CaC2. Cho 15,15 gam X vào nước dư, chỉ thu được dung 

dịch Y và hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2). Đốt cháy hết Z, thu được 4,48 lít CO2(đktc) và 9,45 gam 

H2O. Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 2M vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị m là : 

A. 15,6 B. 19,5 C. 27,3 D. 16,9 

Câu 34: Cho m gam hỗn hợp M (có tổng số mol 0,03 mol) gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z và 

pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Q gồm muối của 

Gly, Ala và Val. Đốt cháy hoàn toàn Q bằng một lượng oxi vừa đủ, thu lấy toàn bộ khí và hơi đem hấp 

thụ vào bình đựng nước vôi trong dư, thấy khối lượng tăng 13,23 gam và có 0,84 lít khí(đktc) thoát ra. 

Giá trị của m gần nhất vơi giá trị nào sau đây ? 

A. 6,0 B. 6,9 C. 7,0 D. 6,08 

Câu 35: Hợp chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử C4H6O4. Biết rằng khi đun X với dung dịch 

bazo tạo ra hai muối và một ancol no đơn chức mạch hở. Cho 17,7 gam X tác dụng với 400 ml dung 

dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng chất rắn khan là : 


Câu 36: Cho lên men 45 gam glucozơ để điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 80%, thu được V lít 

CO2 (đktc). Giá trị của V là : 

A. 11,20 B. 5,60 C. 8,96 D. 4,48 

Câu 37: X gồm hai α – aminoaxxit no, hở (chứa một nhóm -NH2, một nhóm –COOH) là Y và Z (Biết 

MZ = 1,56MY). Cho a gam X tác dụng 40,15 gam dung dịch HCl 20% thu được dung dịch A. Để tác 

dụng hết các chất trong dung dịch A cần 140 ml dung dịch KOH 3M. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn a 

gam X thu được sản phẩm cháy gồm CO2, H2O, N2 được dẫn qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư 

thấy khối lượng bình tăng 32,8 gam. Phân tử khối của Z là : 

A. 117 B. 139 C. 147 D. 123 

Câu 38: Cho 8,28 gam chất hữu cơ A chứa C, H, O (có CTPT trùng CTĐG) tác dụng với dung dịch 

NaOH vừa đủ, sau đó chưng khô, phần hơi thu được chỉ có nước, phần chất rắn khan khối lượng 13,32 

gam. Nung lượng chất rắn này trong oxi dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được 9,54 gam Na2CO3; 14,52 

gam CO2 và 2,7 gam nước. Cho phần chất rắn trên vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được hai chất 

hữu cơ X, Y (biết MX < MY).Số nguyên tử hiđro có trong Y là : 

A. 6 B. 8 C. 10 D. 2 

Câu 39: Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch 

H2SO4 loãng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 111,46 gam sunfat trung hòa và 5,6 lít 


n CO2 







Trang 249 







(đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí không màu, tỉ khối hơi của X so với H2 là 3,8 (biết có một khí không 

màu hóa nâu ngoài không khí).Phần trăm khối lượng Mg trong R gần với giá trị nào sau đây ? 

A. 31,28 B. 10,8 C. 28,15 D. 25,51 

Câu 40: Cho 26 gam hỗn hợp chất rắn A gồm Ca, MgO, Na2O tác dụng hết với dung dịch HCl 1M 

(vừa đủ) thu được dung dịch A trong đó có 23,4 gam NaCl. Giá trị của V là: 

A.0,09 B. 1,20 C. 0,72 D. 1,08 

----------HẾT---------- 


ĐỀ THI THỬ CHUYÊN KHOA HỌC TỰ NHIÊN - HÀ NỘI LẦN 1 


3n 2 

- Phản ứng : CnH2nO2 O2 nCO2 nH2O 

2 

mol : 1 (1,5n – 1) n 

với 

n 1,25n 1,5n 11,25n n 4 

O 

CO 

2 2 




HCOOCH CH CH 

2 2 3 

; 

HCOOCH(CH )CH 

nK 

nH 

0,1 mol V 

2 H 2,24 (l) 

2 

2 

A. H2NCH2CONHCH(CH3)COOH + H2O 

B. Saccarozơ: 

C. Tristerin: 

 

. Vậy X là C4H8O2 có 

3 3 

H 

 

C12H22O11 H2O 6 12 6 

H 

C H O 

; 

4 

CH COOCH CH 

3 2 3 

đồng phân cấu tạo là: 

; 

CH CH COOCH 

3 2 3 

H2NCH2COOH + H2NCH(CH3)COOH 

(glucozơ) + 

C H O 

6 12 6 

H 

17 35 3 3 5 2 

o 

17 35 3 5 3 

t 

(C H COO) C H H O C H COOH C H (OH) 

D. Fructozơ không tham gia phản ứng thủy phân. 




msobitol 

1 

mC6H12O 

180. . 45 (g) 

6 

182 h% 

- Phản ứng : 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 

mol : a 2a → a (NaOH dư) 

- Dung dịch X thu được gồm: NaAlO2 (a mol) và NaOH dư (a mol). 

A. Đúng, Sục CO2 dư vào dung dịch X thì: 

 

(fructozơ) 

CO NaAlO 2H O Al(OH) NaHCO 

2 2 2 3 3 

a mol 

a mol 

CO NaOH NaHCO 

2 3 

B. Sai, Trong dung dịch X có NaOH dư phản ứng với dung dịch CuSO4 : 

CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 

C. Sai, Khi thêm 2a mol HCl vào dung dịch X thì : 




HCl + NaOH NaCl + H2O 

HCl + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaCl 

mol: a a a a → a 

- Phản ứng xảy ra vừa đủ do vậy chỉ có a mol kết tủa của Al(OH)3. 

D. Sai, Dung dịch X có NaOH dư nên làm quỳ tím chuyển sang màu xanh. 








Trang 250 







- Để xử lí nước thải có chứa các ion kim loại nặng như Hg 2+ , Pb 2+ , Fe 3+ ,... người ta sử dụng dung dịch 

kiềm, khi đó phản ứng sẽ xảy ra và hình thành các kết tủa hiđroxit của kim loại nặng, từ đó ta lọc bỏ kết 

tủa đi. 

- Lý do sử dụng Ca(OH)2 mà không sử dụng KOH hoặc NaOH vì Ca(OH)2 giá thành rẻ (mua CaO ngoài 

thị trường sau đó cho tác dụng với H2O thu được Ca(OH)2), dễ sử dụng và phổ biến hơn so với KOH 

(NaOH) 


- Các chất I2, K2CO3 khi nung trong không khí có khối lượng không thay đổi so với ban đầu do vậy 

không thỏa mãn điều kiện m1 < m3 < m2. 

- Nếu X là NaHCO3 (giả sử m2 = 84 gam), nung X: 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O thu được 

số mol của Na2CO3 : 0,5 mol m3 = 53 gam. Thỏa điều kiện : m1 < m3 < m2. 

- Nếu X là NaNO3 (giả sử m2 = 85 gam), nung X: 2NaNO3 2NaNO2 + O2 thu được số mol của 

NaNO2 : 1 mol m3 = 69 gam. Thỏa điều kiện : m1 < m3 < m2. 

- Nếu X là NH4Cl (giả sử m2 = 84 gam), nung X: NH4Cl NH3 (khí) + HCl (khí) để nguội cân lại 

thì thấy khối lượng bằng của chén sứ do vậy không thỏa điều kiện m1 < m3 < m2. 

- Nếu X là Fe (giả sử m2 = 56 gam), nung X: 2xFe + yO2 

FexOy : 

1 

x 

mol với 

x 1,2,3 

 

y 1,3,4 

m3 = 

16y 

56 

x 

t 

o 

t 

o 

t 

o 

t 

o 

2FexOy thu được số mol của 

> m2 gam. Không thỏa điều kiện : m1 < m3 < m2. 

- Nếu X là Fe(OH)2 (giả sử m2 = 90 gam), nung X: 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O thu được số 

mol của Fe2O3 : 0,5 mol m3 = 60 gam. Thỏa điều kiện : m1 < m3 < m2. 

- Nếu X là FeS2 (giả sử m2 = 120 gam), nung X: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 thu được số mol 

của Fe2O3 : 0,5 mol m3 = 60 gam. Thỏa điều kiện : m1 < m3 < m2. 

Vậy có chất thỏa mãn thí nghiệm trên là: NaHCO3 ; NaNO3 ; Fe(OH)2 ; FeS2. 


- Quặng sắt quan trọng là : quặng hematit đỏ (Fe2O3 khan), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng 

manhetit (Fe3O4), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit sắt (FeS2). 


- Khi cho anbumin (protein có trong lòng trắng trứng) phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu tím. 


4 

A. AgNO3 + Fe(NO3)2 

Fe(NO3)3 + Ag 

3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O 

B. 3AgNO3 + FeCl2 

Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag 

3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O và AgCl + HNO3 : không phản ứng 

C. 3AgNO3 và FeCl3 Fe(NO3)3 + 3AgCl 

AgCl + HNO3 : không phản ứng 

D. Na2CO3 + BaCl2 

BaCO3 + 2NaCl 

BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O 






t 

o 

t 

o 








Trang 251 







- Metyl-, đimetyl-, trimetyl- và etylamin là những chất khí ở điều kiện thường. 


A. Đúng, Các kim loại kiềm và kiềm thổ (Ba, Ra) có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối. 

B. Đúng, Phương pháp cơ bản điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ là điện phân nóng chảy muối clorua 

của chúng: 2MCln 2M + nCl2. 

C. Đúng, Nhiệt độ nóng chảy của các kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs. 

D. Sai, Tất cả các nguyên tố kim loại kiềm thổ (trừ Be) đều tác dụng với nước giải phóng khí H2. 



t 

o 

Fe + Cl2 FeCl3 

Fe + FeCl3 FeCl2 









(1) Cu + 2H2SO4 đặc, nguội 

(5) Cu + 4HNO3 đặc, nguội 

CuSO4 + SO2 + 2H2O 

Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 





(4) 3Fe 2+ + 4H + + 

NO 3Fe 3+ + NO + 2H2O 

(8) 2Al + Cr2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 2Cr 

Vậy cả 

8 

3 

phản ứng đều xảy ra ở điều kiện thường. 

+ Ban đầu: 2Fe 3Cl 2 2FeCl3 

Hỗn hợp rắn X gồm: FeCl3: 

a 

a 

 

+ Sau khi cho nước vào rắn X: 

2a 

3 

Fe 

2FeCl 

3FeCl 

a 2a 3 a 

2 

3 3 

- Đem dung dịch Y tác dụng với các chất sau: 

FeCl2 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 2AgCl trắng + Ag . 

FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 trắng xanh + 2NaCl 

2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 

Cu + FeCl2: không phản ứng 




2a 

3 

mol và Fe dư: a 3 mol. 

Phản ứng vừa đủ nên dd Y chứa FeCl2. 

HCl AgNO HNO 

3 2 2 

3 3 

Fe O , ZnO,Fe 

FeCl ,FeCl ,ZnCl Ag,AgCl AgCl 


2 3 

Hçn hîp M dung dÞch Y 

r¾n Q 



- Dãy sắp xếp tính dẫn điện giảm dần : Ag > Cu > Au > Al. 


- Triolein, Etyl aminoaxetat, Anilin ở trạng thái lỏng trong khi Glyxin ở trạng thái rắn. 




r¾n G 







Trang 252 







BT:e 

2n 2n 2n 2n x y z t 

Fe Cu Fe O Fe O 

3 4 2 3 


- Cho từ từ a mol HCl vào b mol Na2CO3 thì : 

n n n n b a 

CO (1) HCl Na CO CO 

2 2 3 2 

nHCl 

- Cho từ từ b mol Na2CO3 vào a mol HCl thì : nCO 2 (2) 0,5b 

2 

- Theo đề bài ta có : 



nCO 2 (1) V 1 b a 1 

a 0,75b 

n 2V 2 0,5b 2 

CO (2) 

2 

800.0,05 

nCuSO 

0,25mol m 

4 CuSO 4.5H2O 

62,5(g) 

160 



0 

t 

Gly Ala 2NaOH GlyNa AlaNa H O 

m 97n 111n 20,8(g) 

muèi GlyNa AlaNa 


- Nicotin (C10H14N2)có nhiều trong cây thuốc lá. Cấu tạo của nó: 

- Nicotin là chất lỏng sánh như dầu, không màu, có mùi thuốc lá, tan được trong nước. Khi hút thuốc lá, 

nicotin thấm vào máu và theo dòng máu đi vào phổi. Nicotin là một trong những chất độc cực mạnh (từ 1 

đến 2 giọt nicotin có thể giết chết một con chó), tính độc của nó có thể sánh với axit xianhiđric HCN. 

- Nicotin chỉ là một trong số các chất hóa học độc hại có trong khói thuốc lá (trong khói thuốc lá có chứa 

tới 1400 hợp chất hóa học khác nhau). Dung dịch nicotin trong nước được dùng làm thuốc trừ sâu cho 

cây trồng. Những người nghiện thuốc lá thường mắc bệnh ung thư phổi và những bệnh ung thư khác. 


A. Đúng, Phản ứng: 

B. Đúng, Điều chế este từ phản ứng cho anhiđric axetic tác dụng với phenol : 

 

H 

3 2 6 5 3 2 5 3 

(CH CO) O C H OH CH COOC H CH COOH 

C. Đúng, Phản ứng este hóa giữa axit cacboxylic và ancol là phản ứng thuận nghịch. 

D. Sai, Lấy ví dụ : HCOOC6H5 + 2NaOH HCOONa + C6H5ONa + H2O 


BT:e 

n n 0,2 mol m 127n 25,4(g) 

Fe H FeCl Fe 



2 2 


2CH3COOH 2Na 2CH3COONa H2 

CH3COOH NaHCO3 CH3COONa CO2 H2O 


- Khi đốt cháy hỗn hợp các cacbohidrat ta luôn có : n n 0,1125 mol 

BTKL 

m 44n m 32n 3,15(g) 

A CO H O O 

2 2 2 

O 

2 

CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 

CO 

2 2 









Trang 253 




Câu 30: Chọn B. 

- Các este thường có mùi thơm dễ chịu của trái cây , hoa quả chẳng hạn : 







- Phản ứng : MgCl2 + 2H2O 


đpdd 

 

Mg(OH)2 + H2 + Cl2 

It 

ne trao ®æi 

ne trao ®æi 0,2 mol nMgCl n 

2 Cl n 

2 H 

0,2 mol 

2 

96500 2 

m 58n 2n 71n 13,1(g) 

dung dÞch gim Mg(OH) 2 H2 Cl2 


Thứ tự xảy ra phản ứng: 

Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (1) 

mol : a → a → a 

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (2) 

mol : b → 0,5b → 0,5b 

Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 (3) 

mol : 0,5b → 0,5b 

BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3 )2 (4) 

mol : a → a 

- Lượng kết tủa tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (1), phản ứng này cần a mol CO2. Lượng 

kết tủa không thay đổi một thời gian ứng với phản ứng (2) và (3), phản ứng này cần b mol CO2. Sau đó 

lượng kết tủa tan dần đến hết ứng với phản ứng (4), lượng CO2 cần dùng trong phản ứng này là a mol. 

Phân tích đồ thị trên như sau: 

- Tại vị trí kết tủa cực đại: nBa(OH) n 

2 BaCO n 

3 CO 0,4a 0,5 mol a 1,25 mol 

2 

- Xét đoạn số mol CO2 từ a đến 2a ta có: nCO 

n 

2 NaOH a 1,25 mol 

 

m 23n 137n 200 (g) 

Na 

Ba 

- Tại vị trí số mol CO2 là x mol thì: nBaCO 

n 3 

nCO2 

n x (2n n ) n 3,25 mol 

CO Ba(OH) NaOH BaCO 

2 2 3 

OH 



- Quy đổi 15,15 gam hỗn hợp X thành Ca, Al và C. Xét quá trình đốt hỗn hợp khí Z, ta có hệ sau: 







Trang 254 









40nCa 27nAl 12nC mX 40nCa 27nAl 12nC 15,15 nCa 

0,15mol 

 

nC nCO n 

2 

C 0,2 n 3 

0,25mol 

Al 

 

2nCa 3n Al 2n 

 

H2O 2nCa 

3n Al 1,05 

 

 

nC 

0,2 mol 

- Dung dịch Y gồm Ca 2+ (0,15 mol), AlO2 - (0,25 mol) và OH - . Xét dung dịch Y có: 

BTDT 

 

n 2n 2 n 0,05mol 

OH Ca AlO2 

- Khi cho 0,4 mol HCl tác dụng với dung dịch Y ta nhận thấy : 

n n n 4n 

 

AlO2 H OH AlO2 

4n (n n ) 

AlO2 

H OH 13 

nAl(OH) 

mol m 

3 Al(OH) 16,9(g) 

3 

3 60 


- Quy đổi hỗn hợp M thành C2H3ON (a mol), - CH2 (b mol) và H2O (c mol) 

- Hỗn hợp Q thu được (đã quy đổi) gồm C2H4ONa (a mol) và –CH2 (b mol). Khi đốt Q ta được : 

nC2H3ON 

2nN2 

a 0,075 a 0,075 

 

nH2O 

nM 

c 0,03 c 0,03 

 

44nCO 18n 

2 H2O m 

 

dd t¨ng 44(1,5a b) 18(2a b) 13,23 

b 0,09 

Vậy 

m 57n 14n 18n 6,075(g) 

M C2H3ON CH2 H2O 



BTKL 

0 

t 

2 3 2 3 

0,15mol 

0,4mol 

0,15mol 

HCOO CH COOCH NaOH HCOONa HO CH COONa CH OH 

m m 40n 32n 28,9(g) 



V 

CO 2 

 

r¾n khan X NaOH CH OH 

lªn men 

6 12 6 

H80% 

2 5 2 

0,25mol 

0,25.2.0,8mol 


8,96(l) 

3 


- Khi cho X tác dụng với 0,22 mol HCl rồi đem dung dịch thu được tác dụng với 0,42 mol thi : 

. 

n n n 0,42 0,22 0,2mol 

A KOH HCl 

- Đặt CTTQ của X là 


C H 

O N 

n 2n1 2 

2 2 

, đốt X thì : 

CO H O dd t¨ng 

O 2 

C H O N nCO (n 0,5)H O 

n 2n1 2 2 2 

0,2 mol 0,2n 0,2(n0,5) 

44n 18n m 44.0,2n 18(n 0,5) 32,8 n 2,5 

Vậy trong X có chứa 


- Khi cho 8,28 gam A tác dụng với NaOH thì : 

BTKL mX 40nNaOH mr¾n khan 

nH2O(sp khi t¸c dông víi NaOH) 0,12 mol(víi nNaOH 2nNa2CO 

0,18mol) 

3 

18 

- Khi đốt hỗn hợp rắn khan thì : 

BT:H 

NH CH COOH (Y) 

2 2 

2 2 

M 1,56M 117 


H(trong X) H O(sp ch¸y) H O(sp phn øng víi NaOH) NaOH 

Z 

BT:C mX 12nC nH 

nC(trong X) nCO n 

2 Na2CO 0,42 mol n 

3 

O(trong X) 0,18mol 

16 

→ 

, theo đề A có CTPT trùng với CTĐG nhất của A nên CTPT của A là C7H6O 

3 

nX 

0,06 1 nX 

1 

- Nhận thấy rằng vµ 

 

n 0,18 3 n 2 


n : n : n 7:6 :3 

C H O 

NaOH 

H O(sn phÈm phn øng víi NaOH) 

- Từ các dữ kiện trên ta suy ra được CTCT của A là : HCOOC 6H4 


2 

Y 

OH 

0 

t 

6 4 6 4 2 2 

HCOOC H OH(A) 3NaOH HCOONa C H (ONa) 2H O 







Trang 255 







- Cho hỗn hợp rắn qua H2SO4 dư thu được HCOOH (X) và C6H4(OH)2 (Y). Vậy số nguyên tử H trong 

Y là 6. 


- Hỗn hợp khí X gồm 0,2 mol H2 và 0,05 mol NO. 

BTKL mR 98nH2SO m 

4 muèi mX 

nHO 0,57mol 

2 

18 

- Xét hỗn dung dịch muối và hỗn hợp R có : 


4 H 2n 

n n 

2 H2O NH4 

n 0,05mol n 

NH 

Fe(NO 

4 

3) 

0,05mol 

2 

4 2 

n 

 

 

O(trong oxit) 

2nH2SO 2n 

4 H 4n 

2 NO 10nNH4 

nFe 

3O 

0,08mol 

4 

4 4.2 

mR 232nFe 

3O 180n 

4 Fe(NO 3) 

2 

%m Mg .100 28,15 

m 

R 


BT:Na nNaCl 

mA 

62nNa2O 

nNa2O 0,2 mol nCa nMgO 

0,34 mol 

2 40 

- Cho A tác dụng với HCl thì : 

SỞ GD ĐT 

TỈNH QUẢNG NINH 

THPT CHUYÊN HẠ LONG 


1,08 

nHCl 2(nNa2O nCa n MgO) 1,08mol VHCl 

1,08(l) 

1 







Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1 : 1) bằng HNO3, thu được V lít X gồm 

NO, NO2 (đo ở đktc) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X so với H2 bằng 19. 

Giá trị của V là: 


Câu 2: Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X, thu được 2 mol glyxin (Gly), 1 mol alanin (Ala), 1 

mol valin (Val) và 1 mol phenylalanin (Phe). Thủy phân không hoàn toàn X thu được đipeptit Val-Phe 

và tripeptit Gly-Ala-Val. Peptit x có thể là: 

A. Gly-Phe-Gly-Ala-Val B. Gly-Ala-Val-Val-Phe 

C. Gly-Ala-Val-Phe-Gly D. Val-Phe-Gly-Ala-Gly 


A. Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước. 

B. Chất béo là este của glixerol và các axit béo. 

C. Hidro hoa hoàn toàn triolein hoặc trilinolein đều thu được tristearin. 

D. Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu do nối đôi C=C ở gốc axit không no của chất béo bị oxi hóa 

chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit chất này bị thủy phân thành các sản phẩm có mùi khó chịu. 

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO và H2O dư thu được dung dịch X. Sục từ từ khí CO2 vào dung 

dịch X, qua quá trình khảo sát người ta lập được đồ thị như sau: 


Khối lượng kết tủa 









Trang 256 









Giá trị của X là: 

A. 0,050 B. 0,040 C. 0,025 D. 0,020 

Câu 5: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%. Toàn bộ lượng CO2 sinh ra 

thu được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu được 550 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kỹ 

dung dịch X thu thêm được 100 gam kết tủa. Giá trị của m là: 

A. 650 gam B. 810 gam C. 550 gam D. 750 gam 

Câu 6: Tổng hợp 120 kg polimetylmetacrylat từ axit và ancol thích hợp, hiệu suất của phản ứng este 

hóa là 30% và phản ứng trùng hợp là 80%. Khối lượng của axit cần dùng là: 

A. 103,2 kg B. 430 kg C. 113,52 kg D. 160kg 

Câu 7: Sắt tây là sắt tráng thiết. nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là: 

A. Cả hai đều bị ăn mòn như nhau B. Không kim loại nào bị ăn mòn 

C. Thiếc D. Sắt 

Câu 8: Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu được 3,67 

gam muối khan. Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4%. Công thức 

của X có thể là : 

A. (H2N)2C3H5COOH B. H2NC3H5(COOH)2 C. H2NC3H6COOH D. H2NC2H3(COOH)2 

Câu 9: Chất X lưỡng tính, có công thức phân tử C3H9O2N. Cho 18,2 gam X tác dụng vừa đủ với dung 

dịch NaOH, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 16,4 gam muối khan. Tên gọi của X là : 

A. Amoni propionat B. Alanin 

C. Metylamoni propionat D. Metylamoni axetat 

Câu 10: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu được 

dung dịch X. Cho NaOH dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol NaOH đã 

phản ứng là : 


Câu 11: Cho Al tác dụng với lần lượt các dung dịch axit sau: HCl; HNO3 loãng; H2SO4 đặc, nóng; 

HNO3 đặc, nguội; H2SO4 loãng. Số dung dịch có thể hòa tan được Al là: 

A. 3 B. 2 C. 5 D. 4 

Câu 12: Cho Mg đến dư vào dung dịch chứa đồng thời Cu 2+ , Fe 3+ và Ag + . Số phản ứng xảy ra là: 

A. 4 B. 3 C. 2 D. 5 

Câu 13: Dung dịch FeSO4 bị lẫn CuSO4. Phương pháp đơn giản để loại tạp chất là : 

A. Cho một lá nhôm vào dung dịch 

B. Cho lá sắt vào dung dịch 

C. Cho lá đồng vào dung dịch 

D. Cho dung dịch NH3 cho đến dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 rồi hoà tan vào dung dịch 

H2SO4 loãng. 

Câu 14: Cho các dung dịch C6H5NH2, CH3NH2, NaOH, C2H5OH và H2NCH2COOH. Trong các dung 

dịch trên, số dung dịch có thể làm đổi màu phenolphtalein là: 

A. 4 B. 3 C. 5 D. 2 

Câu 15: Nước có chứa các ion : Ca 2+ , Mg 2+ , HCO3 - , SO4 2- và Cl - gọi là : 

A. Nước có tính cứng vĩnh cữu B. Nước có tính cứng toàn phần 

C. Nước mềm D. Nước có tính cứng tạm thời 

Câu 16: Cho các chất CH3COOH (1), HCOO-CH2CH3 (2), CH3CH2COOH (3), CH3COO-CH2CH3 (4), 

CH3CH2CH2OH (5). Dãy các chất sắp xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần là : 

A. (3) > (1) > (4) > (5) > (2) B. (3) > (5) > (1) > (4) > (2) 

C. (1) > (3) > (4) > (5) > (2) D. (3) > (1) > (5) > (4) > (2) 

Câu 17: Để thu được kim loại Pb từ PbO theo phương pháp nhiệt luyện, có thể dùng chất nào sau đây ? 








Trang 257 









A. Cu B. CO2 C. S D. H2 

Câu 18: Cho dãy các kim loại sau: Al, Cu, Fe, Au. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch 

H2SO4 đặc, nóng là 

A. 3 B. 4 C. 2 D. 1 

Câu 19: Cấu hình electron của nguyên tử Cu (Z = 29) ở trạng thái cơ bản là 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 

C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 

Câu 20: Để xác định glucozơ trong nước tiểu của người bị bệnh đái tháo đường người ta dùng: 

A. natri hidroxit B. đồng (II) hidroxit C. Axit axetic D. đồng (II) oxit 

Câu 21: Chia m gam Al thành 2 phần bằng nhau: 

- Phần 1: Cho tác dụng với l ượng dư dung dịch NaOH, sinh ra x mol khí H2 

- Phần 2: Cho tác dụng với lượng dư HNO3 loãng, sinh ra y mol khí N2O (sản phẩm khử duy nhất). Quan 

hệ giữa x và y là: 

A. x = 2y B. y = 2x C. x = 4y D. x = y 

Câu 22: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dược 

10,08 lít khí (đkc). Biết Fe chiếm 60,87% về khối lượng. Giá trị m là 


Câu 23: Trong các kim loại sau: Liti, Natri, Kali, Rubidi. Kim loại nhẹ nhất là 

A. Liti B. Natri C. Kali D. Rubidi. 

Câu 24: Nhóm chức nào sau đây có chất béo ? 

A. axit B. ancol C. este D. andehit 

Câu 25: Clo hóa PVC thu được một polime chứa 63,96% clo về khối lượng, trung bình 1 phân tử clo 

phản ứng với k mắt xích trong mạch PVC. Giá trị cảu k là? 

A. 4 B. 6 C. 3 D. 5 

Câu 26: Chất X có công thức phân tử C4H9O2N. Biết : 

X + NaOH Y + H2O Y + HCl dư Z + H2O 

Công thức của cấu tạo thu gọn của X và Z có thể lần lượt là : 

A. H2NCH2CH2COOC2H5 và ClH3NCH2COOH. 

B. CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH2)COOH. 

C. CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH. 

D. H2NCH2CH2COOC2H5 và CH3CH(NH3Cl)COOH. 

Câu 27: Sự chuyển hóa tinh bột trong cơ thể được biểu diễn trong sơ đồ 

A. Tinh bột glucozơ đextrin mantozơ CO2 + H2O 

B. Tinh bột đextrin mantozơ glucozơ CO2 + H2O 

C. Tinh bột đextrin glucozơ mantozơ CO2 + H2O 

D. Tinh bột mantozơ đextrin mantozơ CO2 + H2O 

Câu 28: Chỉ dùng thêm thước thử nào sau đây có thể nhận biết được 3 lọ mât nhãn chứa các dung dịch 

H2SO4, BaCl2, Na2SO4? 

A. Quỳ tím C. Bột đồng B. Dung dịch AgNO3 D. Dung dịch Ba(NO3)2 

Câu 29: Cao su nào sau đây là sản phẩm của phản ứng đồng trung ngưng ? 

A. Cao su isopren B. Cao su Clopren C. Cao su Buna-N D. Cao su Buna 

Câu 30: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu được dung dịch A và 6,72 lít khí (đkc). Thể tích 

dung dịch hỗn hơp H2SO4 0,5M và HCl 1M cần dùng để trung hòa dung dịch A là : 


Câu 31: Cho dãy các dung dịch: axit axetic, phenyamoni clorua, natri axetat, metylamin, glyxin, 

phenol. Số chất trong dãy tác dụng được với NaOH : 

A. 4 B. 3 C. 5 D. 6 

Câu 32 : Cho các thí nghiệm sau: 

(a) Cho dung dịch Al(NO3)3 tác dụng với dung dịch NH3 dư 

(b) Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch AlCl3 

(c) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 

(d) Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch KAlO2 








Trang 258 







Số thí nghiệm thu được kết tủa khi phản ứng kết thúc là : 

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 

Câu 33: Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe(NO3)2 tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 

0,725 mol H2SO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 90,400 

gam muối sunfat trung hòa và 3,920 lít khí Z (đktc) gồm hai khí N2 và H2. Biết tỉ khối của Z so với H2 

là 33. Phần trăm khối lượng của nhôm trong hỗn hợp X gần với giá trị nào sau đây ? 

A. 14,15% B. 13,0% C. 13,4% D. 14,1% 

Câu 34: Hỗn hợp A gồm một peptit X và một peptit Y (mỗi chất được cấu tạo từ 1 loại aminoaxit, tổng 

số nhóm -CO-NH- trong 2 loại phân tử là 5) với tỉ lệ số mol nX : nY = 2 : 1. Khi thủy phân hoàn toàn m 

gam hỗn hợp A thu được 5,625 gam glyxin và 10,86 gam tyrosin. Gía trị của m là: 


Câu 35: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic Y và một este Z (Y, Z đều mạch hở không phân nhánh). 

Đun nóng 0,275 mol X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 2M thu được hỗn hợp 2 muối và hỗn hợp 2 

ancol. Đun nóng toàn bộ 2 ancol này với H2SO4 đặc ở 140 o C thu được 7,5 gam hỗn hợp 3 ete. Lấy hỗn 

hợp 2 muối trên nung với vôi tôi xút chỉ thu được một khí duy nhất, khí này làm mất màu vừa đủ dung 

dịch 44 gam Br2 thu được sản phẩm chứa 85,106% brom về khối lượng. Khối lượng của Z trong X là: 


Câu 36: X, Y, Z là 3 este đều đơn chức, mạch hở (trong đó Y và Z không no có một liên kết C=C và 

có tồn tại đồng phân hình học). Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với oxi vừa đủ, sản phẩm 

cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam so với trước phản ứng. 

Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được hỗn hợp F chỉ 

chứa 2 muối và hỗn hợp gồm 2 ancol kế tiếp thuộc cùng dãy đồng đẳng. Khối lượng của muối có khối 

lượng phân tử lớn hơn trong hỗn hợp F là: 


Câu 37: Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm một số este đơn chức, mạch hở bằng dung dịch NaOH vừa 

đủ thu được a gam hỗn hợp muối và b gam hỗn hợp ancol. Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp muối 

trong O2 vừa đủ thu được hỗn hợp khí Y và 11,13 gam Na2CO3. Dẫn toàn bộ Y qua ình đựng dung dịch 

Ca(OH)2 dư, thu được 34,5 gam kết tủa, đồng thời thấy khối lượng bình tăng 19,77 gam so với ban đầu. 

Đun b gam hỗn hợp ancol với H2SO4 đặc ở 140 o C thu được 6,51 gam hỗn hợp các ete. Các phản ứng 

xảy ra hoàn toàn. Gía trị m là: 


Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn một este no 2 chức mạch hở X. Sục toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch 

Ca(OH)2 dư, sau phản ứng thu được 5,0 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 2,08 gam. Biết khi 

xà phòng hóa X chỉ thu được muối của axit cacboxylic và ancol. Số đồng phân của X là: 

A. 3 B. 4 C. 6 D. 5 

Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 10,58 gam hỗn hợp X chứa ba este đều đơn chức, mạch hở bằng lượng oxi 

vừa đủ, thu được 8,96 lít khí CO2 (đktc). Mặt khác, hidro hóa hoàn toàn 10,58 gam X cần dùng 0,07 

mol H2 (xúc tác, t o ) thu được hỗn hợp Y. Đun nóng toàn bộ Y với 250 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn 

dung dịch sau phản ứng, thu được một ancol Z duy nhất và m gam rắn khan. Gía trị của m là : 


Câu 40: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO3 31,5%. Sau khi kết thúc 

phản ứng thu được dung dịch X và 0,12 mol khí NO duy nhất. Cô cạn dung dịch X thu được 

(2,5m + 8,49) gam muối khan. Kim loại M là: 

A. Mg B. Cu C. Ca D. Zn 


----------HẾT---------- 









Trang 259 







ĐỀ THI THỬ THPT CHUYÊN HẠ LONG LẦN 1 – MÃ 101 






n n 0,1mol 

Fe 

2 

Cu 

BT: e 3n NO n NO 3n Fe 2nCu 

 

n 

NO 

n 

NO 

2 

. Xét hỗn hợp khí X có: 

n n 0,125 mol V 5,6 (l) 

NO 


- Ghép các đoạn mạch với nhau ta thu được X là: Gly-Gly-Ala-Val-Phe hoặc Gly-Ala-Val-Phe-Gly 


A. Đúng, Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước. 

B. Sai, Chất béo là trieste của glixerol và các axit béo. 

C. Đúng, Phản ứng: 

(C H COO) C H 3H 

NO 

17 33 3 3 5 2 Ni,t o 

(C H COO) C H 6H 

17 31 3 3 5 2 

2 

(C H COO) C H 

17 35 3 3 5 

D. Đúng, Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu do nối đôi C=C ở gốc axit không no của chất béo bị oxi hóa 

chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit chất này bị thủy phân thành các sản phẩm có mùi khó chịu. 


- Bản chất phản ứng : 

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3 )2 (2) 

- Phân tích đồ thị: lượng kết tủa tăng dần đến cực đại ứng với phản ứng (1), sau đó lượng kết tủa tan dần 

đến hết ứng với phản ứng (2). 

- Tại thời điểm: 

mà 

n x mol m 100x 

CO (1) CaCO (1) 

2 3 

n 15x mol m 100n 100.(2n n ) 100.(0,4 15x) 

CaCO (1) CaCO (2) 

3 3 

CO (2) CaCO (2) CaCO Ca(OH) CO (2) 

2 3 3 2 2 

m m 100x 100.(0,4 15x) x 0,025 mol 


BT:C 



CO CaCO (1) CaCO (sau khi ®un nãng) 

2 3 3 

H SO 

lªn men 

6 10 5 6 12 6 2 2 5 

3,75mol 

7,5mol 

2 4 

C H O C H O CO C H OH 

nCO m 2 

tinh bét 162. 750(g) 

2H% 


- Quá trình điều chế: 

. 

H ,t 

2 3 3 2 3 3 

 

o 

CH C(CH )COOH CH OH CH C(CH )COOCH [ CH2 C(CH 3) COOCH 3 ] 

mPMM 

1 1 

- Ta có: mC4H6O 

86. . . 430 kg 

2 

100 h 1% h 2% 


- Sắt tây là sắt tráng thiếc. Trong phương pháp bảo vệ bề mặt: thiếc là kim loại khó bị oxi hóa ở nhiệt độ 

thường, màng oxit thiếc mỏng và mịn cũng có tác dụng bảo vệ thiếc và thiếc oxit không độc lại có màu 

trắng bạc khá đẹp. Thiếc là kim loại mềm, dễ bị sây sát. Nếu vết sây sát sâu tới lớp sắt bên trong thì sẽ 

xảy ra ăn mòn điện hóa học, kết quả là sắt bị ăn mòn nhanh. 


- Đặt công thức của X là : (H2N)x-R-(COOH)y. 


xt,t 

o 







Trang 260 







- Khi cho X tác dụng với NaOH thì: 

- Khi cho X tác dụng với NaOH thì: 

Vậy X là 

H NC H ( COOH) 

2 3 5 2 

n NaOH 

y 

2 

n 

X 

X 

nHCl 

x 1 

n 

BTKL m 

mHCl 

MX 

147 

0,02 


- X là chất lưỡng tính, công thức có dạng : RCOONH3R’. 

- Khi cho X tác dụng với NaOH nhận thấy : mmuối > mX R’ + 17 < 23 R’ < 6. 

Vậy công thức cấu tạo của X là: CH3COONH3CH3 (Metylamoni axetat). 


- Thực hiện gộp quá trình, rút ra nhận xét: 


- Có dung dịch có thể hòa tan được Al là: 

 

4 

2Al 6HCl 2AlCl 3H 

(l) 3 2 

2Al 3H SO Al (SO ) 3H 

2 4(l) 2 4 3 2 

Al + 4HNO3 loãng Al(NO3)3 + NO + 2H2O 


NaOH NH C H (COOH) HCl 

2 3 5 2 

2Al + 6H2SO4 đặc, nóng Al2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O 

- Lưu ý: Al bị thụ động hóa bởi HNO3 đặc, nguội. 


- Áp dụng quy tắc thì Mg đều phản ứng với cả 3 dung dịch trên. Số phản ứng xảy ra là: 

Mg + 2Ag + Mg 2+ + 2Ag 



Mg + Cu 2+ Mg 2+ + Cu 

Mg + 2Fe 3+ Mg 2+ + 2Fe 2+ Mg + Fe 2 + Mg 2+ + Fe 


A. Sai, Cho một lá nhôm vào dung dịch thì không loại bỏ được CuSO4. 

B. Đúng, Để loại bỏ CuSO4 ra khỏi dung dịch ta cho là Fe vào dung dịch với mục đích loại bỏ Cu 2 + ra 

khỏi dung dịch. 

C. Sai, Cho lá đồng vào dung dịch thì không loại bỏ được. 

D. Sai, Cho dung dịch NH3 cho đến dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 rồi hoà tan vào dung 

dịch H2SO4 loãng. Đây là một quá trình khá phức tạp. 


Dung dịch C6H5NH2 CH3NH2 NaOH C2H5OH H2NCH2COOH 

Màu 

Không đổi màu Hồng Hồng Không đổi màu Không đổi màu 

phenolphtalein 


- Nước cứng là nước có chứa nhiều cation Ca 2+ , Mg 2+ . Nước chứa ít hoặc không chứa các ion trên được 

gọi là nước mềm. 

- Nước cứng tạm thời: Tính cứng tạm thời của nước cứng là do các muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 gây 

ra: 

- Nước cứng vĩnh cửu: Tính cứng vĩnh cửu của nước là do các muối CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4 gây 

ra,gọi là vĩnh cữu vì khi đun nóng muối đó sẽ không phân hủy 

- Nước có tính cứng toàn phần: Là nước có cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu. 

Vậy Nước có chứa các ion : Ca 2+ , Mg 2+ , HCO3 - , SO4 2- và Cl - gọi là nước cứng toàn phần. 


Các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi: 

- Phân tử khối: nếu như không xét đến những yếu tố khác, chất phân tử khối càng lớn thì nhiệt độ sôi 

càng cao. 

- Liên kết Hiđro: nếu hai chất có phân tử khối xấp xỉ nhau thì chất nào có liên kết hiđro sẽ có nhiệt độ 

sôi cao hơn. 








Trang 261 







- Cấu tạo phân tử: nếu mạch càng phân nhánh thì nhiệt độ sôi càng thấp. 

Dãy sắp xếp nhiệt độ sôi giảm dần của các hợp chất có nhóm chức khác nhau và phân tử khối xấp xỉ 

nhau: 

Axit > ancol > amin > este > xeton > anđehit > dẫn xuất halogen > ete > CxHy 

Vậy dãy sắp xếp theo nhiệt độ sôi giảm dần là: (3) > (1) > (5) > (4) > (2). 


- Phương pháp nhiệt luyện được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp để điều chế những kim loại có độ 

hoạt động hóa học trung bình như Zn, Cr, Fe, Sn, Pb…Cơ sở của phương pháp này là khử những ion kim 

loại trong các hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các kim loại mạnh như C, CO, H2 hoặc Al, kim loại kiềm, 

t 

o 

 

kiềm thổ. Phản ứng: H2 + PbO Pb + H2O 


- Hầu hết các kim loại đều cho phản ứng với H2SO4 đặc, nóng trừ Au, Pt. Vậy có kim loại thỏa. 


- Cấu hình electron của nguyên tử Cu (Z = 29) : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 


- Để xác định glucozơ trong nước tiểu của người bị bệnh đái tháo đường người ta dùng Cu(OH)2. Hiện 

tượng: tạo phức màu xanh lam. 


BT: e 

3n 2n 8n x 4y 

Al H N O 

2 2 


 

BT:e 

3n Al 2nFe 2nH 

3n 

2 Al 2nFe 

0,9 

 

 

nAl 

0,2 

56n 

 

Fe 

56nFe 

m 27nAl 

56nFe 

13,8(g) 

%Fe 0,6087 nFe 

0,15 

56nFe 

27nAl 

56nFe 

27nAl 




- Phản ứng: (C2H3Cl)k + Cl2 


C2kH3k-1Clk+1 + HCl 

35,5(k 1) 

%Cl 0,6396 k 3 

12.2k 3k 1 35,5(k 1) 

Câu 26 Chọn C. 

- Các phản ứng xảy ra : 

CH3CH2(NH3)COOCH3 (X) + NaOH 

CH3CH2(NH3)COONa (Y) + H2O 

CH3CH2(NH3)COONa (Y) + HCl CH3CH(NH3Cl)COOH (Z) + H2O 


- Sự chuyển hóa tinh bột trong cơ thể được biểu diễn trong sơ đồ : 



- Quá trình làm bánh mì là quá trình đextrin hóa bằng men và bằng nhiệt. Cơm cháy là hiện tượng đextrin 

hóa bằng nhiệt. 

- Ăn bánh mì, cơm cháy dễ tiêu và có vị hơi ngọt vì phân tử tinh bột đã được phân cắt nhỏ thành các 

đisaccarit và monosaccarit 


Thuốc thử H2SO4 BaCl2 Na2SO4 

Qùy tím Màu đỏ Không hiện tượng Không hiện tượng 

H2SO4 Kết tủa trắng Không hiện tượng 


- Cao su buna – N: Đồng trùng hợp buta-1,3-đien và acrilonitrin: 


3 







Trang 262 






= 




Buta -1,3- đien acrilonitrin Cao su buna –N 


- Dung dịch A chứa : 

n 2n 0,6 mol 

OH 

- Trung hòa dung dịch A thì : 


- Các chất hữu cơ tác dụng với NaOH thường gặp là : 

H 2 

 

n n 2n H2SO 

n 4 HCl 2.0,5V V 0,6 V 0,3(l) 

OH 

t 

H 

o 




Phenol: C6H5OH + NaOH 

C6H5ONa + H2O 

Axit cacboxylic (-COOH): -COOH + NaOH -COONa + H2O 


t 

o 

 


Aminoaxit: H2NRCOOH + NaOH 



H2NRCOONa + H2O 





Vậy có 4 chất thỏa mãn là: axit axetic, phenyamoni clorua, glyxin, phenol. 



(a) Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O 

(b) AlCl3 + 3NaOHdư 

(c) NaAlO2 + HCl + H2O 

Al(OH)3 + 3NH4NO3 

(d) CO2 dư + KAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + KHCO3 

Vậy có phản ứng tạo kết tủa là (a), (d). 


- Hỗn hợp Z gồm N2 (0,05 mol) và H2 (0,125 mol) 

- Khi cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, ta có : 

2 

Al(OH)3 + 3NaCl ; Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] 

Al(OH)3 + NaCl ; Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O 

BTKL mX 98nH2SO m 

4 Z mY 2nH2SO 2n 

4 H 2n 

2 H2O 

nHO 0,5mol n 0,05mol 

2 

 

NH4 

18 4 

- Xét hỗn hợp rắn X ta có : 

2nN 

n 

2 

 

BT:N 

NH4 

nFe(NO 

3) 

0,075 mol 

2 

2 

+ 

và 

n 

ZnO 

2n 12n 2n 10n 

 

2 

H SO N H NH 

2 4 2 2 

 

4 

0,05mol 

 

24nMg 27nAl mX 180n Fe(NO 

3) 81n 

2 ZnO 12,45 nMg 

0,35 

 

 

BT:e 

 

 

 

2nMg 3n Al 10nN 2n 

2 H 8n 11,15 

2 NH 

nAl 

0,15 

4 


- Khi gộp X và Y với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 có 2X Y X2Y 2H2O (1) 

nGly 

0,075 5 

+ Từ: 

n 0,06 4 

Tyr 

XY 2 là (Gly) 5k(Tyr) 

4k 

0,15.27 

%m Al .100 13,5 

30 








Trang 263 







mà 

 


+ Với k = 1 

(1) 

BTKL 

X 

(min) 3 (max) 

(52).n 5k4k 

(52).n 

nGly 

nTyr 

n(Gly) 5(Tyr) 

n 

4 X2Y 

0,015mol 

5 4 

m m m 18n 14,865(g) 

X Y X Y H O 

2 2 


- Nhận thấy rằng, khi cho hỗn hợp X gồm axit Y và este Z thu được hai ancol và hai muối nên Z là este 

hai chức được tạo từ axit hai chức và hai ancol, ta có hệ sau : 

+ 

nY nZ nX nY nZ 0,275 nY 

0,15mol 

 

nY 2nZ nNaOH nY 2nZ 0,4 nZ 

0,125mol 

- Khi đun nóng toàn bộ lượng ancol thu được với H2SO4 đặc ở 140 o C thì : 

+ 

 

nancol 

2nZ 

BTKL 

nH2O 0,125mol mancol mete 18nH2O 

9,75(g) 

2 2 

mancol 

Mancol 

39 

n 

ancol 

, vậy hỗn hợp ancol gồm CH3OH và C2H5OH. 

- Xét quá trình hỗn hợp muối tác dụng với NaOH/ CaO (t 0 ), rồi cho hỗn khí tác dụng với Br2 ta được : 

m 

Br 

2 

mkhÝ 51,7 mkhÝ mdÉn xuÊt halogen mBr 

7,7(g) 

2 

%mBr2 

- Giả sử khí thu được là anken thì : 

 

C H COONa và NaOOC CH CH COONa 

2 3 

Vậy este Z là 

m 

M 28(C H ) 

 

CH OOC CH CH COOC H 

3 2 5 

khÝ 

hidrocacbon 2 4 

nBr 

. 

với 

2 

m 

Z 

Z 

19,75(g) 


- Khi đốt cháy hỗn hợp E rồi hấp thụ sản phảm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, ta có hệ sau: 

12nC nH 16nO mE 

12nCO 2n 

2 H2O 32nE 21,62 nCO 

0,87mol 

2 

 

100n CaCO (44n 

3 CO 18n 2 H2O) mdung dÞch gim 56nCO 18n 2 H2O 34,5 nH2O 

0,79mol 

 

n n 

 

n 0,3 

n 0,3mol 

E NaOH 

E 

 

+ Áp dụng độ bất bão hòa ta được : nY nZ nCO n 

2 H2O 0,08mol nX nE nY nZ 

0,22mol 

nCO + Có C 2 

E 2,9 

nên trong E có chứa HCOOCH3. 

nE 

- Theo dữ kiện đề bài thi hỗn hợp ancol thu được đồng đẳng kế tiếp nên hỗn hợp ancol gồm CH3OH và 

C2H5OH, mặc khác trong Y và Z có một liên π C = C đồng thời có đồng phân hình học. Từ tất cả các 

nCO 

2n 

2 X 

dữ kiện trên ta suy ra: . Mặc khác, ta có : C Y,Z 

5,375 

. 

n n 

C 5 

Y,Z 

Vậy este Y và Z lần lượt là 

CH3CHCHCOONa 

CH CH CH COOCH 

m 0,08.108 8,64(g) 

3 3 

và 

Y 

Z 

. 

CH CH CH COOC H 

3 2 5 


44nCO 18n 2 H2O mb×nh t¨ng nCO 

0,345mol 

2 

 

 

- Xét quá trình đốt a gam hỗn hợp muối ta có: nCO n 

2 CaCO n 

3 H2O 

0,255mol 

 

nX 2n 

 

Na2CO n 

3 

X 0,21mol 

n n 0,5(n n ) 0,42mol m m m 32n 17,46(g) 


+ O 2(p) CO2 H2O Na2CO3 muèi b×nh t¨ng Na2CO3 O2 

- Xét quá trình đun b gam hỗn hợp ancol với H2SO4 đặc ở 140 o C ta có : 

nancol 

nX 

nH2O 0,105mol mancol mete 18n H2O 

8,4(g) 

2 2 



E 







Trang 264 







- Xét quá trình thủy m gam hỗn hợp X bằng dung dịch NaOH vừa đủ, áp dụng : 

BTKL 

mX mmuèi mancol 40nNaOH 

17,46(g) 


- Khi đốt cháy este X thì: 

- Áp dụng độ bất bão hòa, ta được : 

(với 

n 2n 0,21mol 

NaOH 

Na CO 

2 3 

 

nCO n 

2 CaCO n 

3 CO 0,05mol 

2 

 

 

 

100n CaCO (44n 

3 CO n 

2 H2O) mdd gim nHO 

0,04 mol 

2 

n n n 0,01mol 

X CO H O 

2 2 


; 

HCOOCH 

CH OOC H 

2 2 2 5 

HOOC CH(CH) CH OOCH 

3 2 

+ TH2 : X được tạo thành từ axit đa chức và ancol đơn chức : 

và 

C H OOC COOCH 

2 5 3 

CH OOC CH COO CH 

3 2 3 

Vậy có đồng phân của X thỏa mãn. 


- Hidro hóa hoàn toàn hỗn hợp X thì : mY mX 2nH 

10,72(g) 

2 

- Giả sử đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y (CTTQ của Y là CnH2nO2) thì : 

+ 

5 

2 2 

n n 0,4 mol 

CO 


H O 

2 2 

nCO C 2 

Y 2,5 

n 

Y 

mY 12nCO 2nH O 

nY 

nCOO 

0,16 mol 

32 

. Vậy trong Y có chứa este 

HCOOCH 3 

. Vậy este X có CTPT là: 

và HCOO-(CH2)3-OOCH 

- Khi cho lượng Y trên tác dụng với 0,25 mol NaOH thì ancol Z thu được là CH3OH 

với nCH3OH 

nY 

0,16mol 

BTKL 

m m 40n 32n 15,6(g) 

r¾n khan Y NaOH CH3OH 


- Khi cho m gam kim loại M tác dụng với 0,68 mol NaOH thì : 

+ 

nHNO 4n 

nHNO 

4n 

3 NO 3 

 

NH4 

n 0,02 mol n 

NH 

HO 0,3mol 

4 

2 

10 2 

BTKL 

m 63n m 30n 18n m 16,9(g) 


mà 

M HNO X NO H O 

e trao ®æi 

NO 

3 2 

n 3n 8n 0,52 mol 

NH 

 

4 

n m 16,9a 

n M M 65(Zn) 

e 

M 

a2 

M M M 

a nM 

ne 

SỞ GD ĐT 

TỈNH BẮC NINH 

THPT HÀM LONG 




(với a là số e trao đổi của M) 

) 

C5H8O4 







Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 


Câu 1: Khí nào sau đây là tác nhân chủ yếu gây mưa axit ? 

A. N2. B. NH3. C. CH4. D. SO2. 


(1) CuO + H2 → Cu + H2O (2) 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4 

(3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (4) 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr 







Trang 265 









Số phản ứng dùng để điều chế kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện là. 

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 

Câu 3: Cặp chất nào sau đây không phản ứng được với nhau? 

A. Anilin + nước Br2 B. Glucozơ + dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng. 

C. Metyl acrylat + H2 (xt Ni, t 0 ) D. Amilozơ + Cu(OH)2. 

Câu 4: Tên của hợp chất CH3-CH2-NH-CH3 là ? 

A. Etylmetylamin. B. Metyletanamin C. N-metyletylamin D. Metyletylamin 

Câu 5: Để bảo vệ vỏ tàu biển, người ta thường dùng phương pháp nào sau đây ? 

A. Dùng chất ức chế sự ăn mòn. B. Dùng phương pháp điện hóa. 

C. Dùng hợp kim chống gỉ. D. Cách li kim loại với môi trường bên ngoài. 

Câu 6: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là. 

A. Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ . B. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ . 

C. Fe 3+ , Ag + , Cu 2+ , Fe 2+ . D. Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 2+ . 

Câu 7: Hợp chất nào sau đây thuộc loại đipeptit ? 

A. H2N-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH. B. H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH 

C. H[HN-CH2-CH2-CO]2OH. D. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH. 

Câu 8: Trong số các loại tơ sau: tơ nitron; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ lapsan. Có bao nhiêu loại tơ thuộc 

tơ nhân tạo (tơ bán tổng hợp) ? 

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4 

Câu 9: Hòa tan hết m gam bột nhôm trong dung dịch HCl dư, thu được 0,16 mol khí H2. Giá trị m là. 


Câu 10: Hòa tan hết 15,755 gam kim loại M trong 200 ml dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch sau 

phản ứng thu được 23,365 gam rắn khan. Kim loại M là. 

A. Ba B. Al C. Na D. Zn 

Câu 11: Cho các chất: etyl axetat, anilin, metyl aminoaxetat, glyxin, tripanmitin. Số chất tác dụng 

được với dung dịch NaOH là. 

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. 

Câu 12: Saccarozơ và glucozơ đều có: 

A. phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam. 

B. phản ứng với nước brom. 

C. phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit. 

D. phản ứng với AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng. 

Câu 13: Cho 18,92 gam este X đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 

6,88 gam ancol metylic và muối của axit cacboxylic Y. Công thức phân tử của Y là. 

A. C 2H 4O 2 B. C 4H 8O 2 C. C 3H 6O 2 D. C 3H 4O 2 

Câu 14: Cho 22,02 gam muối HOOC-[CH2]2-CH(NH3Cl)COOH tác dụng với 200 ml dung dịch gồm 

NaOH 1M và KOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là. 


Câu 15: Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O. Sau khi phản ứng cân 

bằng, tổng hệ số tối giản của phản ứng là. 

A. 25. B. 24. C. 26. D. 28. 

Câu 16: Kim loại có những tính chất vật lý chung nào sau đây? 

A. Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao. 

B. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim. 

C. Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim. 

D. Tính dẻo, có ánh kim, tính cứng. 

Câu 17: Phát biểu nào sau đây sai ? 

A. Sản phẩm của phản ứng xà phòng hoá chất béo là glixerol và xà phòng. 

B. Số nguyên tử hiđro trong phân tử este đơn và đa chức luôn là một số chẵn. 

C. Nhiệt độ sôi của tristearin thấp hơn hẳn so với triolein. 

D. Trong công nghiệp có thể chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn. 

Câu 18: Cho các chất sau: HOOC-[CH2]2-CH(NH2)COOH (1), H2N-CH2-COOCH3 (2), ClH3N-CH2- 








Trang 266 









COOH (3), H2N-[CH2]4-CH(NH2)COOH (4), HCOONH4 (5). Số chất vừa tác dụng với dung dịch HCl; 

vừa tác dụng với dung dịch NaOH là. 

A. 2 B. 5 C. 4 D. 3 

Câu 19: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 

0,2M và NaHCO3 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí CO2 thu được ở đktc là. 

A. 448 ml. B. 672 ml. C. 336 ml. D. 224 ml. 

Câu 20: Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu và Mg vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng 

được 2,24 lít H2 (đktc) và còn lại 18,0 gam chất rắn không tan. Phần trăm khối lượng Fe3O4 trong X là. 

A. 46,4%. B. 59,2%. C. 52,9%. D. 25,92% 

Câu 21: Cho m gam hỗn hợp M (có tổng số mol 0,03 mol) gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z và 

pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Q gồm muối của 

Gly, Ala và Val. Đốt cháy hoàn toàn Q bằng một lượng oxi vừa đủ, thu lấy toàn bộ khí và hơi đem hấp 

thụ vào bình đựng nước vôi trong dư, thấy khối lượng tăng 13,23 gam và có 0,84 lít khí(đktc) thoát ra. 

Giá trị của m gần nhất vơi giá trị nào sau đây ? 

A. 6,0 B. 6,9 C. 7,0 D. 6,08 

Câu 22: Hợp chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử C4H6O4. Biết rằng khi đun X với dung dịch 

bazo tạo ra hai muối và một ancol no đơn chức mạch hở. Cho 17,7 gam X tác dụng với 400 ml dung 

dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng chất rắn khan là : 




A. 11,20 B. 5,60 C. 8,96 D. 4,48 

Câu 24: Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch 

H2SO4 loãng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 111,46 gam sunfat trung hòa và 5,6 lít 

(đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí không màu, tỉ khối hơi của X so với H2 là 3,8 (biết có một khí không 

màu hóa nâu ngoài không khí).Phần trăm khối lượng Mg trong R gần với giá trị nào sau đây ? 

A. 31,28 B. 10,8 C. 28,15 D. 25,51 








(3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH) 2/NaOH (7) AgNO 3 + FeCl 3 



A. 5. B. 7. C. 8. D. 6. 

Câu 27: Thành phần chính của quặng Mandehit là: 

A. FeCO3. B. Fe2O3. C. FeS2. D. Fe3O4. 

Câu 28: Chất nào sau đây phản ứng với Cu(OH)2 / NaOH tạo dung dịch màu tím ? 

A. Anbumin. B. Glucozơ. C. Glyxyl alanin. D. Axit axetic. 

Câu 29: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung 

dịch HNO3 (loãng, dư), thu được chất rắn T và khí không màu hóa nâu trong không khí. X và Y lần 

lượt là : 

A. AgNO3 và Fe(NO3)2. B. AgNO3 và FeCl2. C. AgNO3 và FeCl3. D. Na2CO3 và BaCl2. 

Câu 30: Polime X là chất rắn trong suốt, cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng chế tạo thủy tinh 


A. CH2=C(CH3)COOCH3. B. CH2=CH-CN. 

C. CH2=CH-Cl. D. H2N-(CH2)6-COOH. 










Trang 267 







A. 11,20 B. 5,60 C. 8,96 D. 4,48 

Câu 32: Chất X (có M = 60 và chứa C, H, O). Chất X phản ứng được với Na, NaOH, và NaHCO3. Tên 

gọi của X là : 

A. axit axetic B. axit fomic C. metyl fomat D. metyl axatat 

Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ và saccarozơ cần 2,52 

lít O2 (đktc) thu được 1,8 gam H2O. Giá trị m là 

A. 6,20 B. 5,25 C. 3,60 D. 3,15 

Câu 34: Phản ứng nào sau đây là sai ? 

A. Cu + 4HNO3 đặc nguội → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. 

B. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3. 

C. 3Zn + 2CrCl3 → 2Cr + 3ZnCl2. 

D. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O. 

Câu 35: Cho các kim loại : Al, Cu, Au, Ag. Kim loại dẫn điện tốt nhất trong các kim loại này là : 

A. Ag. B. Cu. C. Al. D. Au. 

Câu 36: Cho hỗn hợp rắn X gồm các chất có cùng số mol gồm BaO, NaHSO4, FeCO3 vào lượng nước 

dư, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được rắn Y chứa ? 

A. BaSO4 B. BaO và BaSO4 

C. BaSO4 và Fe2O3 D. BaSO4, BaO và Fe2O3. 

Câu 37: Cho m gam dung dịch muối X vào m gam dung dịch muối Y, thu được 2m gam dung dịch Z 

chứa hai chất tan. Cho dung dịch BaCl2 dư hoặc dung dịch Ba(OH)2 dư vào Z, đều thu được a gam kết 

tủa. Muối X, Y lần lượt là. 

A. NaHCO3 và NaHSO4 B. NaOH và KHCO3 

C. Na2SO4 và NaHSO4. D. Na2CO3 và NaHCO3 

Câu 38: Nhúng thanh Fe nặng m gam vào 300 ml dung dịch CuSO4 1M, sau một thời gian, thu được 

dung dịch X có chứa CuSO4 0,5M, đồng thời khối lượng thanh Fe tăng 4% so với khối lượng ban đầu. 

Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi và lượng Cu sinh ra bám hoàn toàn vào thanh sắt. Giá trị m là. 

A. 24 gam. B. 30 gam. C. 32 gam. D. 48 gam. 


muối. Số đồng phân cấu tạo của X là. 

A. 2 B. 1 C. 6 D. 8 

Câu 40: Đốt cháy 34,32 gam chất béo X bằng lượng oxi vừa đủ, thu được 96,8 gam CO2 và 36,72 gam 

nước. Mặt khác 0,12 mol X làm mất màu tối đa V ml dung dịch Br2 1M. Giá trị của V là. 

A. 120 ml B. 360 ml C. 240 ml D. 480 ml 

----------HẾT---------- 










Trang 268 










ĐỀ THI THỬ THPT HÀM LONG – BẮC NINH LẦN 1 


- Mưa axít là hiện tượng mưa mà trong nước mưa có độ pH dưới 5,6 ; được tạo ra bởi lượng khí thải 

SO2 và NOx từ các quá trình phát triển sản xuất con người tiêu thụ nhiều than đá, dầu mỏ và các nhiên 

liệu tự nhiên khác. 


- Phương pháp nhiệt luyện được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp để điều chế những kim loại có độ 

hoạt động hóa học trung bình như Zn, Cr, Fe, Sn, Pb…Cơ sở của phương pháp này là khử những ion kim 

loại trong các hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các kim loại mạnh như C, CO, H2 hoặc Al, kim loại kiềm, 

kiềm thổ. 

Vậy có 2 phản ứng thỏa mãn là (1), (4). 


A. 

B. C6H12O6 + 2[Ag(NH3)2]OH 

t 

o 

CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O 

Ni, t 

o 

 

C. CH2=CH-COOCH3 + H2 CH3-CH2-COOCH3 

D. Amilozơ + Cu(OH)2 : không phản ứng 


Hợp chất Tên gốc – chức Tên thay thế 

CH3-CH2-NH-CH3 Etylmetylamin N-metyletanamin 


Phương pháp điện hóa: 

- Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn chặt những tấm kẽm vào phần vỏ tàu ngâm trong nước 

biển. Vì khi gắn miếng Zn lên vỏ tàu bằng thép sẽ hình thành một pin điện, phần vỏ tàu bằng thép là cực 

dương, các lá Zn là cực âm và bị ăn mòn theo cơ chế: 

Ở anot (cực âm): Zn → Zn 2+ + 2e Ở catot (cực dương): 2H2O + O2 + 4e → 4OH - 

Kết quả là vỏ tàu được bảo vệ, Zn là vật hi sinh, nó bị ăn mòn. 


Tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần 

Li + K + Ba 2+ Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ 2H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2+ Ag + Pd 2+ Au 3+ 

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Hg Ag Pd Au 

Tính khử của kim loại giảm dần 


- Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại là dãy sắp xếp các kim loại theo thứ tự tăng dần thế điện cực 

chuẩn. 

Theo chiều E 0 Mn + /M tăng: Tính oxi hóa của ion kim loại càng tăng và tính khử của kim loại càng giảm. 

- Dãy sắp xếp đúng theo chiều tính oxi hóa giảm dần là: Ag + < Fe 3+ < Cu 2+ < Fe 2+ . 


- H2N-CH2CO-NH-CH(CH3)-COOH là đipeptit vì được tạo từ các α – amino axit là NH2CH2COOH 

(glyxin), NH2CH(CH3)COOH (alanin). 







Trang 269 








- Các loại tơ nhân tạo (hay tơ bán tổng hợp) xuất phát từ các polime thiên nhiên (thông thường polime 

thiên nhiên đó là xenloluzơ) nhưng được chế biến thêm bằng phương pháp hóa học như: tơ visco, tơ 

xenlulozơ axetat. 


BT: e 2nH 2 

8 

nAl 

mol mAl 

2,88 (g) 

3 75 


- Xét trường hợp 1: M không tác dụng với H2O. 

BTKL mr 36,5n HCl mM 

nH 

0,155 mol 

2 

2 

- Xét trường hợp 2: M tác dụng với H2O. 

. Nhận thấy 

2n 

H 

2 

n 

HCl 

: vô lí. 

+ Phản ứng: 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 2M + 2nH2O 2M(OH)n + H2 

mol: 0,2/n 0,2 0,2/n a na a 

+ Ta có: mrắn = 

0,03 

mM 35,5n 

Cl 

17n 

OH 

15,755 35,5.0,2 17.an 23, 365 an 0,03 a 

n 

15,755 15,755n 

n 

2 

M M 137 : Ba 

0,03 0,2 

 

0,03 0, 

2 

n n 


Các chất hữu cơ tác dụng với NaOH thường gặp là : 

t 

o 

 




Phenol: C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O 

Axit cacboxylic (-COOH): -COOH + NaOH -COONa + H2O 


t 

o 

 




Aminoaxit: H2NRCOOH + NaOH H2NRCOONa + H2O 





Vậy có chất thỏa mãn là: etyl axetat, metyl aminoaxetat, glyxin, tripanmitin. 


Tính chất hóa học Saccarozơ Glucozơ 

Cu(OH)2 , t o thường Tạo thành dung dịch xanh lam Tạo thành dung dịch xanh lam 

Nước br2 Không làm mất màu nước Br2 Làm mất màu nước Br2 

Thủy phân Tạo glucozơ và fructozơ Không có phản ứng 

AgNO3 / NH3, đun nóng Không có phản ứng Tạo kết tủa tráng Ag 


18,92 

- Ta có: nX nCH3OH 0,215 mol MX 

88 : X là C2H5COOCH3 Y là C3H6O 

2 

0,215 


4 


- Ta có: nH2O n n NaOH nKOH 

0,4 mol mrắn = mmuối + mkiềm m HO 2 

= 34,02 (g) 


OH 

BTKL 









Trang 270 









- Quá trình oxi hóa – khử: 

3 6 

2x Cr Cr 3e 

3x Br 2e 2Br 

2 

 

- Cân bằng phản ứng: 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O 


- Tính chất vật lí chung của kim loại là: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và ánh kim. 


A. Đúng, Khi thủy phân chất béo (RCOO)3C3H5 trong môi trường kiềm thì sản phẩm thu được là xà 

phòng RCOONa và glixerol C3H5(OH)3. 

B. Đúng, Công thức tổng quát của este là: CnH2n + 2 - 2k - 2aO2a với các giá trị của a và k thì số nguyên tử 

H trong phân tử este luôn là số chẵn. 

C. Sai, Vì phân tử khối của tristearin > triolein nên nhiệt độ sôi của tristearin cao hơn so với triolein. 

D. Đúng, Trong công nghiệp, để chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn người ta dùng phản ứng 

hiđro hóa. 


* Những chất vừa tác dụng với HCl và vừa tác dụng với NaOH thường gặp trong hữu cơ: 

- Aminoaxit: 

- Este của aminoaxit: 

 

H2NRCOOH HCl ClH3NRCOOH 

H NRCOOH NaOH H NRCOONa H O 

2 2 2 

- Muối của amoni của axit hữu cơ: 

- Muối amoni của axit vô cơ: 

H2NRCOOR’ NaOH H2NRCOONa R’OH 

H2NRCOOR’ HCl ClH3NRCOOR’ 

Vậy có 4 chất thỏa mãn là: (1), (2), (4) và (5). 



CO HCl Na CO CO 

 

RCOONH3R' 

NaOH RCOONa R ' NH2 

H2O 

 

' 

RCOONH3R 

HCl RCOOH NH4Cl 

RNH3HCO 3,(RNH 3) 2CO3 NaOH RNH2 Na 2CO3 H2O 

 

RNH3HCO 3,(RNH 3) 2CO3 HCl RNH3Cl CO2 H2O 

n n n 0,01mol V 0,224(l) 

2 2 3 2 


- Khi cho 50 gam X tác dụng với HCl dư, ta có hệ sau : 

64nCu 232nFe3O 24n 

4 Mg mX mr¾n kh«ng tan 32 n 0,1mol 

 

Cu 

BT:e 

 

Cu Fe O Mg H Fe O 

 

 

n 

Fe O 

3 4 

2n 2n 2n 2n 0,2 

3 4 2 n 0,1mol 

3 4 

n 

 

Cu 

nMg 

0,1mol 

%m 46,4 

Fe3O4 


- Quy đổi hỗn hợp M thành C2H3ON (a mol), - CH2 (b mol) và H2O (c mol) 

- Hỗn hợp Q thu được (đã quy đổi) gồm C2H4ONa (a mol) và –CH2 (b mol). Khi đốt Q ta được : 

nC2H3ON 

2nN2 

a 0,075 a 0,075 

 

nH2O 

nM 

c 0,03 c 0,03 

 

44nCO 18n 

2 H2O m 

 

dd t¨ng 44(1,5a b) 18(2a b) 13,23 

b 0,09 


Vậy 

m 57n 14n 18n 6,075(g) 

M C2H3ON CH2 H2O 


- Phản ứng : HCOO CH COOCH NaOH HCOONa HO CH COONa CH OH 

BTKL 

0 

t 

2 3 2 3 

0,15mol 

0,4mol 

0,15mol 

m m 40n 32n 28,9(g) 

r¾n khan X NaOH CH OH 

3 







Trang 271 









 

VCO 2 

 

lªn men 

6 12 6 

H80% 

2 5 2 

0,25mol 

0,25.2.0,8mol 


8,96(l) 


- Hỗn hợp khí X gồm 0,2 mol H2 và 0,05 mol NO. 

BTKL mR 98nH2SO m 

4 muèi mX 

nHO 0,57mol 

2 

18 

- Xét hỗn dung dịch muối và hỗn hợp R có : 


4 H 2n 

n n 

2 H2O NH4 

n 0,05mol n 

NH 

Fe(NO 

4 

3) 

0,05mol 

2 

4 2 

n 

 

 

O(trong oxit) 

2nH2SO 2n 

4 H 4n 

2 NO 10nNH4 

nFe 

3O 

0,08mol 

4 

4 4.2 

mR 232nFe 

3O 180n 

4 Fe(NO 3) 

2 

%m Mg .100 28,15 

m 

R 



t 

o 

 

Fe + Cl2 FeCl3 Fe + FeCl3 FeCl2 









(1) Cu + 2H2SO4 đặc, nguội 

(5) Cu + 4HNO3 đặc, nguội 

CuSO4 + SO2 + 2H2O 

Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 





(4) 3Fe 2+ + 4H + + NO3 

3Fe 3+ + NO + 2H2O 

(8) 2Al + Cr2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 2Cr 

Vậy cả 

8 

phản ứng đều xảy ra ở điều kiện thường. 

+ Ban đầu: 2Fe 3Cl 2 2FeCl3 

Hỗn hợp rắn X gồm: FeCl3: 

a 

a 

 

+ Sau khi cho nước vào rắn X: 

2a 

3 

Fe 

2FeCl 

3FeCl 

a 2a 3 a 

2 

3 3 

- Đem dung dịch Y tác dụng với các chất sau: 

FeCl2 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 2AgCl trắng + Ag . 

FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 trắng xanh + 2NaCl 

2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 




2a 

3 

mol và Fe dư: 

a 

3 

mol. 

Phản ứng vừa đủ nên dd Y chứa FeCl2. 








Trang 272 







Cu + FeCl2: không phản ứng 


- Quặng sắt quan trọng là : quặng hematit đỏ (Fe2O3 khan), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng 

manhetit (Fe3O4), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit sắt (FeS2). 


- Khi cho anbumin (protein có trong lòng trắng trứng) phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu tím. 


A. AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag 

3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O 

B. 3AgNO3 + FeCl2 

Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag 

3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O và AgCl + HNO3 : không phản ứng 

C. 3AgNO3 và FeCl3 Fe(NO3)3 + 3AgCl 

AgCl + HNO3 : không phản ứng 

D. Na2CO3 + BaCl2 

BaCO3 + 2NaCl 

BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O 





V 

8,96(l) 

CO 2 



lªn men 

6 12 6 

H80% 

2 5 2 

0,25mol 

0,25.2.0,8mol 


2CH COOH 2Na 2CH COONa H 

3 3 2 

CH COOH NaHCO CH COONa CO H O 

3 3 3 2 2 


- Khi đốt cháy hỗn hợp các cacbohidrat ta luôn có : 

BTKL 

m 44n m 32n 3,15(g) 

A CO H O O 

2 2 2 

O 

CH COOH NaOH CH COONa H O 

2 2 



- Dãy sắp xếp tính dẫn điện giảm dần : Ag > Cu > Au > Al. 


3 3 2 

n n 0,1125 mol 

- Cho hỗn hợp X vào nước ta được: BaO + NaHSO4 BaSO4 + NaOH + H2 

- Hỗn hợp rắn gồm BaSO4, FeCO3. Khi nung hỗn hợp rắn trong không khí đến khối lượng không đổi: 


Vậy rắn Y thu được là BaSO4và Fe2O 

3 



Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl ; 

t 

o 

CO 

4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 



2NaHSO4 + BaCl2 BaSO4↓ + Na2SO4 + 2HCl 

Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓ + 2NaOH ; NaHSO4 + Ba(OH)2 NaOH + BaSO4↓ + H2O 







Trang 273 




Khối lượng kết tủa thu được là như nau. 







- Cho Fe tác dụng với 0,3 mol CuSO4 (lượng CuSO4 chỉ phản ứng 0,15 mol) thì : 

mt¨ng 

mt¨ng M CuFe.n 2 

1,2(g) m 

Cu (p) 

Fe 30(g) 

%Fe 


mmuèi 

mX 

5,4 

- Ta có nX 

0,12 mol MX 

45 . Vậy CTPT của X là C2H7N 

36,5 0,12 

2 

C H NH 

2 5 2 

3 2 

t¨ng 

(CH ) NH 

Vậy X có đồng phân là: và 


nO(trongX) mX 12nCO 2n 

2 H2O 

- Khi đốt 34,32 gam chất béo X thì: nX 

0,04 mol 

6 16.6 

- Áp dụng độ bất bão hòa có: 

- Cho 0,12 mol X tác dụng với dung dịch Br2 thì: 

CO H O 

CO H O X X X C O CC 

nX 

2 2 

n n n (k 1) k 1 5 3 2 

2 2 

 

n 

n 

n 2n 0,12.2 0,24 mol V 0,24(l) 

Br X Br 

2 2 








Trang 274

Bộ 199 đề thi thử môn hóa các tỉnh năm 2017 có hướng dẫn giải chi tiết (phần 1, đề 1-30)

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?