BỘ ĐỀ HỌC KỲ MÔN HÓA HỌC LỚP 10 NĂM 2017 2018

https://twitter.com/daykemquynhon 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

https://daykemquynhon.blogspot.com 

SỞ GĐ & ĐT ĐẮK LẮK 

THPT NGÔ GIA TỰ 

ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017 - 2018 

Môn thi: HÓA HỌC – LỚP 10 

Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề 

http://daykemquynhon.ucoz.com 

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / 

Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định 

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... 

Số báo danh: ............................................................................ 

Câu 1: Kim loại nào sau đây khi tác dụng với Cl2 và axit HCl đều tạo ra cùng một loại hợp chất? 

A. Fe. B. Mg. C. Ag. D. Cu. 

Câu 2: H2SO4loãng có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây: 

A. Cu, Mg(OH)2, Ba(NO3)2 B. NaOH, Ag, CuO 

C. S, BaCl2, MgO D. Mg, Cu(OH)2, BaCl2 

vt 

Câu 3: Cho phản ứng hóa học sau: 4NH3 ( k ) 

+ 3O2 ( k ) ←⎯⎯ 

→2N2 ( k ) 

+ 6 H 

2O( ) 

, ∆H 

< 0 

h 

Có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên trong số các yếu tố sau: nhiệt độ, nồng độ, áp 

suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác. 

A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. 

Câu 4: Tính chất hóa học của lưu huỳnh là: 

A. chỉ có tính khử B. chỉ có tính oxi hóa 

C. không có tính oxi hóa, có tính khử D. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử 

Câu 5: Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) ←⎯⎯→ 

⎯ 2SO3 (k) (H








Câu 10: Hỗn hợp X gồm SO 2 và O 2 có tỉ khối so với H 2 bằng 28. Lấy 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) cho đi 

qua bình đựng V 2O 5 nung nóng. Hỗn hợp thu được cho lội qua dung dịch Ba(OH) 2 dư thấy có 33,51 gam 

kết tủa. Hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 thành SO 3 là: 

A. 25% B. 40% C. 60% D. 75% 

Câu 11: Cho 1,84 lít (đktc) hiđroclorua qua 50ml dung dịch AgNO3 8% (D=1,1 g/ml). Nồng độ của chất 

tan HNO3 trong dung dịch thu được là bao nhiêu? 

A. 3,02% B. 3,85% C. 6,53%. D. 2,74% 

Câu 12: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa các muối NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu được 

1,17 gam NaCl. Số mol của hỗn hợp muối ban đầu là: 

A. 0,02 mol. B. 0,015 mol. C. 0,025 mol. D. 0,01 mol. 

Câu 13: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử? 

A. 2Fe + 3Cl 2 → FeCl 3. B. NaOH + HCl → NaCl + H 2O. 

C. 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2. D. MnO 2 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2O. 

Câu 14: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không 

khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và 

còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O 2 (ở đktc). Giá trị của 

V là 

A. 2,80. B. 3,08. C. 4,48. D. 3,36. 

Câu 15: Để phân biệt CO 2 và SO 2 chỉ cần dùng thuốc thử là 

A. dung dịch Ba(OH) 2. B. nước brom. C. CaO. D. dung dịch NaOH. 

Câu 16: Cho các phát biểu sau: 

(1) Ozon có thể được dùng để tẩy trắng tinh bột, chữa sâu răng, sát trùng nước sinh hoạt. 

(2) Sắt khi tác dụng với HCl và H2SO4 đặc nóng dư đều thu được muối sắt (II). 

(3) Khí SO2 có tính chất tẩy màu nên có thể phân biệt khí SO2 và CO2 bằng dung dịch thuốc tím. 

(4) Để pha loãng axit H2SO4 đặc ta rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. 

(5) Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh nhưng tính oxi hóa của oxi mạnh hơn ozon. 

Số phát biểu đúng là 

A. 2 B. 4 C. 5 D. 3 

Câu 17: Chất nào sau đây có độ tan tốt nhất? 

A. AgBr. B. AgCl. C. AgI. D. AgF. 

Câu 18: Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng: 

A. số e lớp ngoài cùng. B. số e độc thân. C. số lớp e. D. tính oxi hóa mạnh. 

DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Câu 19: Khi nung nóng, iot biến thành hơi không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là: 

A. sự phân hủy. B. sự bay hơi. C. sự chuyển trạng thái. D. sự thăng hoa. 

Câu 20: Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit 

clohydric: 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM 

HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO) 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

Trang 2 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial








*Nhóm thứ nhất: Cân miếng sắt 1g và thả vào cốc đựng 100ml dung dịch axit HCl 2M. 

*Nhóm thứ hai: Cân 1g bột sắt và thả vào cốc đựng 150ml dung dịch axit HCl 2M. 

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do: 

A. Diện tích bề mặt bột sắt lớn hơn. B. Nồng độ sắt bột lớn hơn. 

C. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn. D. Cả ba nguyên nhân đều sai. 

Câu 21: Nhận định nào sau đây không đúng về tính chất vật lí của HCl 

A. Ít tan trong nước. B. Khí không màu. C. Nặng hơn không khí. D. Mùi xốc. 

Câu 22: Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là: 

A. ns 2 np 6 . B. ns 2 np 5. C. ns 2 np 3 . D. ns 2 np 4 . 

Câu 23: Chọn câu không đúng trong các câu dưới đây? 

A. SO2 có tính oxi hóa và tính khử B. SO2 là chất khí, màu vàng 

C. SO 2 làm mất màu nước brom D. SO 2 là oxit axit 

Câu 24: Axit H 2SO 4loãng không tác dụng với kim loại nào sau đây: 

A. Cu. B. Fe. C. Zn. D. Mg. 

Câu 25: Khi sục SO 2 vào dung dịch H 2S thì xảy ra hiện tượng nào sau đây: 

A. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng B. Có bọt khí bay lên 

C. Dung dịch chuyển sang màu nâu đen D. Dung dịch chuyển sang màu nâu đen 

Câu 26: Clorua vôi là: 

A. Muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một gốc axit. 

B. Muối tạo bởi kim loại liên kết với một gốc axit. 

C. Clorua vôi không phải là muối. 

D. Muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai gốc axit. 

Câu 27: Tại sao người ta điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo. 

A. Vì flo có thể bốc cháy khi tác dụng với nước. B. Vì flo không tác dụng với nước. 

C. Vì flo có thể tan trong nước. D. Vì một lí do khác. 

Câu 28: Cho 2,8g Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng thu được bao nhiêu lít SO2 (đktc): 

A. 1,86 B. 3,36 C. 1,68 D. 1,65 

Câu 29: Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản 

xuất xi măng) là đã tăng yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ của phản ứng? 

A. Áp suất. B. Nhiệt độ. 

C. Diện tích bề mặt chất phản ứng. D. Nồng độ. 

Câu 30: Axit H 2SO 4 đặc,nguội không tác dụng với kim loại nào sau đây: 


A. Mg B. Cu C. Fe D. Zn 

Câu 31: Lấy 300 ml dung dịch KCl 1M tác dụng với một dung dịch có hoà tan 42,5 gam AgNO 3. Khối 

lượng kết tủa thu được là: 

A. 35,975 g B. 36,975 g C. 40,875 g D. 35,875 g 





Trang 3 







Câu 32: Chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng là: 

A. H 2S. B. SO 2. C. Cl 2 D. O 3. 




Đáp án 

1-B 2-D 3-A 4-D 5-C 6-D 7-C 8-A 9-C 10-C 

11-A 12-A 13-D 14-A 15-B 16-D 17-D 18-A 19-D 20-A 

21-A 22-B 23-B 24-A 25-A 26-D 27-A 28-C 29-C 30-C 

31-D 32-D 

Câu 1: Đáp án B 

-Với kim loại Fe ta có: 

2Fe+ 3Cl 2 → 2FeCl 3 

Fe+ 2HCl → FeCl 2+ H 2 

-Với kim loại Mg ta có: 

Mg + Cl 2 →MgCl 2 

Mg + 2HCl → MgCl2+ H2 

- Kim loại Ag và Cu không tác dụng với HCl. 

LỜI GIẢI CHI TIẾT 

Vậy Mg khi tác dụng với Cl2 và axit HCl đều tạo ra cùng một loại hợp chất. 

Câu 2: Đáp án D 

- Dãy A: H2SO4loãng không tác dụng với kim loại Cu. 

- Dãy B: H2SO4loãng không tác dụng với kim loại Ag. 

- Dãy C: H2SO4loãng không tác dụng với S. 

- Dãy D: H 2SO 4loãng tác dụng với tất cả các chất: Mg, Cu(OH) 2, BaCl 2 

PTHH xảy ra: 

H 2SO 4 + Mg → MgSO 4 + H 2 

H 2SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2O 

H 2SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl 

Câu 3: Đáp án A 

Tất cả các yếu tố trên đều ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. 


Nguyên tố S có các số oxi hóa: -2, 0, +4, +6 


Ở dạng đơn chất, S có số oxi hóa 0 là số oxi hóa trung gian nên lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa có tính 

khử. 

Câu 5: Đáp án C 

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. 





Trang 4 










Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng hóa học Lơ Satolie: 

- Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (tức là phản ứng nghịch) => A 

sai 

- Khi giảm áp suất hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số phân tử khí, tức là chiều 

nghịch => B sai 

- Khi giảm nồng độ O2, cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự giảm đó, tức là chiều nghịch => C 

đúng 

- Khi giảm nồng độ SO3, cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự giảm đó, tức là chiều thuận => D 

sai 


Theo bảo toàn nguyên tố H ta có: nH2SO4 = nH2 = 11,2: 22,4 = 0,5 mol 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 

m kim loại + m H2SO4 = m muối + m H2 

Suy ra m muối = m kim loại + m H2SO4 - m H2 = 17,5 + 0,5.98 - 0,5.2 = 65,5 gam 


Tính oxi hóa phụ thuộc vào độ bền phân tử, chất nào càng kém bền thì khả năng oxi hóa tăng: 

HClO > HClO 2 > HClO 3 > HClO 4 (số O tăng làm độ bền tăng (do độ bội liên kết tăng), tính oxi hóa 

giảm) 

Vậy chất có tính oxi hóa mạnh nhất là HClO. 


- Dãy B: H2SO4 loãng không tác dụng với NaCl. 

- Dãy C: H2SO4 loãng không tác dụng với CuS. 

- Dãy D: H2SO4 loãng không tác dụng với Cu. 

Vậy H2SO4 loãng tác dụng với tất cả các chất trong dãy A: 

H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O 

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O 

H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 

H 2SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2O 

H 2SO 4 + 2NH 3 → (NH 4) 2SO 4 


Tính khử: HF < HCl < HBr < HBr vì độ dài liên kết tăng và năng lượng liên kết giảm. 

Câu 10: Đáp án C 


Trong hỗn hợp X có n SO2 = x mol và n O2 = y mol 

Ta có: n X = x + y = 0,2 mol và m X = 64x + 32y = 0,2.28.2 = 11,2 gam 

Giải hệ trên ta có: x = 0,15 và y = 0,05 




2SO 2 + O 2 → 2SO 3 


Trang 5 










Ta có: n SO2/2 > n O2 nên hiệu suất phản ứng tính theo O 2. 

Đặt n O2 pứ = a mol 

Sau phản ứng thu được SO 3 (2a mol), (0,15-2a) mol SO 2 và (0,05-a) mol O 2. 

Hỗn hợp khí thu được có chứa SO3, O2 và SO2. 

Khi cho hỗn hợp X qua dung dịch Ba(OH)2 dư thì xảy ra các phản ứng: 

Ba(OH)2 + SO2 → 

BaSO3 + H2O 

(0,15-2a) (0,15-2a) mol 

Ba(OH)2 + SO3 → BaSO4 + H2O 

2a 

2a mol 

Sau phản ứng thu được (0,15-2a) mol BaSO3 và 2a mol BaSO4. 

→ 217. (0,15-2a) + 233.2a = 33,51 gam 

Giải ra a = 0,03 mol 

Vậy hiệu suất phản ứng bằng H = a/n O2 ban đầu.100% = 0,03/0,05.100% = 60% 


Ta có: n HCl = 1,84:22,4 = 0,082 mol; m dd AgNO3 = V.D = 50.1,1 = 55 gam 

suy ra n AgNO3 = 55.8/(100.170) = 0,0259 mol 


HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 

Ta có: n HCl > n AgNO3 nên AgNO 3 phản ứng hết. 

Ta có: n AgCl = n HNO3 = n AgNO3 = 0,0259 mol 

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là 

mdd = mHCl + mdd AgNO3 - mAgCl = 0,082.36,5 + 55 - 0,0259.143,5 = 54,2763 gam 

Vậy C%HNO3 = 0,0259.63.100%/54,2763 = 3,02% 


Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 

Theo phương trình ta có: nNaBr, NaI = nNaCl = 1,17: 58,5 = 0,02 mol 


Trong phản ứng: MnO 2 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2O, nguyên tố Cl có số oxi hóa tăng từ -1 lên 0 nên 

chứng tỏ HCl có tính khử. 


Ta có: n Fe = 0,1 mol và n S = 0,075 mol 



Fe + S → FeS 

Đặt n Fe pứ = x mol 

Ta có hỗn hợp rắn M thu được chứa x mol FeS, (0,1-x) mol Fe, (0,075-x) mol S 





Trang 6 










Cho M tác dụng với HCl dư thu được khí X chứa x mol H 2S và (0,1-x) mol H 2. Phần không tan G là S. 

Khi đốt cháy X và G: 

2H 2S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2O 

2H2 + O2 → 2H2O 

S + O2 → SO2 

Theo các PTHH ta có: 

nO2 = 1,5.nH2S + 0,5.nH2 + nS = 1,5.x + 0,5(0,1-x) + (0,075-x) = 0,125 mol 

Suy ra VO2 = 0,125.22,4 = 2,8 lít 


- Không dùng dung dịch Ba(OH)2, CaO và dung dịch NaOH để phân biệt CO2 và SO2 vì 2 khí này cho 

hiện tượng giống nhau. 

- Lựa chọn nước brom để phân biệt CO 2 và SO 2 vì khí SO 2 làm mất màu nước brom còn khí CO 2 không 

có hiện tượng. 

PTHH: SO 2 + Br 2 + 2 H 2O → 2HBr + H 2SO 4 


(1) Đúng 

(2) Sai vì: Fe + 2HCl → FeCl 2+ H 2 

2Fe + 6H 2SO 4 đặc nóng →Fe 2(SO 4) 3+ 3SO 2+ 6H 2O 

(3) Đúng vì CO 2 không làm mất màu thuốc tím còn SO 2 làm mất màu thuốc tím. 

(4) Đúng 

(5) Sai vì tính oxi hóa của ozon mạnh hơn tính oxi hóa của oxi. 

Vậy có 3 phát biểu đúng. 


AgF là muối tan nhiều trong nước. Còn các muối AgCl, AgBr và AgI đều là kết kết tủa trong nước. 


Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng: số e lớp ngoài cùng 


Khi nung nóng, iot biến thành hơi không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là: 

sự thăng hoa. 


Diện tích bề mặt bột sắt ở nhóm 2 lớn hơn nhóm 1 nên bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai 

mạnh hơn. 


Khối lượng sắt trong 2 thí nghiệm là bằng nhau. Nên yếu tố nồng độ bột sắt không ảnh hường. 

Thể tích dung dịch không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. 


Khí hidro clorua tan nhiều trong nước, không màu, nặng hơn không khí, mùi xốc. 





Trang 7 










Vậy nhận định không đúng là nhận định A. 


Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là: ns 2 np 5. 


A đúng vì trong SO2 nguyên tố S có số oxi hóa +4, là số oxi hóa trung gian. 

B sai vì SO2 là chất khí, không màu. 

C đúng vì SO2 + Br2 + 2 H2O → 2HBr + H2SO4 

D đúng 


Axit H2SO4loãng không tác dụng với kim loại Cu vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim 

loại. 


SO 2 + 2H 2S → 3S↓ (vàng) + 2H 2O 

Vậy hiện tượng xảy ra là dung dịch bị vẩn đục màu vàng (lưu huỳnh). 


Công thức của clorua vôi là: 

Đây là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai gốc axit là -Cl và -ClO. 


Không điều chế được nước flo vì flo có thể bốc cháy khi tác dụng với nước. 

PTHH xảy ra là 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 


2Fe + 6H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 

Theo PTHH ta có: nSO2 = 1,5.nFe = 1,5. 0,05 = 0,075 mol → VSO2 = 0,075.22,4 = 1,68 lít 


Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản xuất xi 

măng) là đã tăng diện tích bề mặt chất phản ứng để tăng tốc độ của phản ứng 



Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong axit H 2SO 4 đặc nguội. 

Do đó axit H 2SO 4 đặc nguội không tác dụng được với Fe. 


Ta có: n KCl = 0,3 mol; n AgNO3 = 0,25 mol 





Trang 8 










KCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + KNO 3 

0,3 > 0,25 nên AgNO 3 hết. 

Ta có: n AgCl = n AgNO3 = 0,25 mol. 

Vậy mAgCl = 0,25.143,5 = 35,875 g 


Chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng là: ozon (O3) 






Trang 9 







SỞ GĐ & ĐT VĨNH PHÚC 

THPT LIỄN SƠN 

ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017 - 2018 






Họ, tên thí sinh: ....................................................................... 

Số báo danh: ............................................................................ 

Câu 1: Khi tham gia các phản ứng hóa học, 1 nguyên tử oxi có khả năng dễ dàng: 

A. nhận thêm 2 e B. nhận thêm 1 e C. nhường đi 4e D. nhường đi 2e 

Câu 2: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen? 

A. Có tính oxi hóa mạnh nhất trong mỗi chu kỳ. B. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 

C. Ở điều kiện thường là chất khí. D. Tác dụng mạnh với nước. 

Câu 3: Trong số các chất dưới đây, đơn chất halogen nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất? 

A. Flo B. Iot C. Clo D. Brom 

Câu 4: Nhóm đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 

A. O 2, S, Br 2 B. Na, O 2, S C. Cl 2, S, Br 2 D. S, F 2, Cl 2 

Câu 5: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh? 

A. HCl B. HBr C. HF D. HI 

Câu 6: Công thức phân tử của clorua vôi là: 

A. CaCl 2 B. Ca(OCl) 2 C. CaOCl 2 D. CaClO 2 

Câu 7: Trong công nghiệp, khí clo thường được điều chế bằng cách: 

A. Điện phân nước B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng 

C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D. Nhiệt phân muối KClO3 

Câu 8: Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào: 

A. nhiệt độ B. diện tích bề mặt tiếp xúc 

C. áp suất D. khuấy trộn 

Câu 9: Khí hidroclorua có thể điều chế được bằng phản ứng giữa tinh thể muối ăn với: 

A. Xút B. Axit H2SO4 loãng 

C. H 2O D. Axit H 2SO 4 đặc, đun nóng 

Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch muối halogenua là: 

A. quỳ tím B. dung dịch Na 2SO 4 

C. dung dịch Ba(NO 3) 2 D. dung dịch AgNO 3 

Câu 11: Hoàn thành các phương trình phản ứng: 


a) AgNO 3 + NaBr → b) Al + Cl 2 → 

c) SO 2 + H 2S → d) SO 2 + NaOH → 

Câu 12: Cho 8,4 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO 4 loãng, dư thu được dung dịch X chứa m 

gam muối và V lít khí H 2 (đktc). 





Trang 1 










a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. 

b)Tính V, m. 

Câu 13: Khi đun nóng 25,28 gam kali penmanganat thu được 23,52 gam hỗn hợp rắn. Hãy tính thể tích 

khí clo (đktc) thu được khi cho hỗn hợp rắn đó tác dụng hoàn toàn với axit clohiđric đậm đặc, dư? 

Đáp án 

1-A 2-A 3-B 4-B 5-C 6-C 7-C 8-C 9-D 10-D 



Vì nguyên tử oxi có 6 electron ở lớp ngoài cùng. Do đó khi tham gia các phản ứng hóa học, 1 nguyên tử 

oxi có khả năng dễ dàng nhận thêm 2 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm với 8 

electron ở lớp ngoài cùng. 


- Phát biểu A: Các nguyên tố halogen có tính oxi hóa mạnh nhất trong mỗi chu kỳ là phát biểu đúng. 

- Phát biểu B: Sai vì flo chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử. 

- Phát biểu C: Sai vì chỉ có F2, Cl2 là chất khí ở điều kiện thường, còn Br2 là chất lỏng, I2 là chất rắn. 

- Phát biểu D: Sai vì chỉ có F2 tác dụng mạnh với nước, Br2 và Cl2 phản ứng với nước, I2 hầu như không 

phản ứng với nước. 


Tính oxi hóa của các nguyên tố halogen: F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2. 

Vậy I 2 có tính oxi hóa yếu nhất. 


- Dãy A: O 2 chỉ có tính oxi hóa. 

- Dãy B: Na chỉ có tính khử, O 2 chỉ có tính oxi hóa. 

- Dãy C: Cl 2, S, Br 2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 

- Dãy D: F 2 chỉ có tính oxi hóa. 


Dung dịch axit HF không thể chứa trong bình thủy tinh vì axit HF tác dụng được với SiO2 là thành phần 

chính của thủy tinh theo phương trình hóa học: 

SiO2 + 4HF→ SiF4 + 2H2O 



Công thức phân tử của clorua vôi là CaOCl2. 


Trong công nghiệp, khí clo thường được điều chế bằng cách: điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn 

2NaCl + 2H O ⎯⎯⎯→ 2NaOH + Cl + H 

dpcmn 

2 2 2 





Trang 2 











Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào: áp suất. 

Áp suất chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của chất khí 


Khí hidroclorua có thể điều chế được bằng phản ứng giữa tinh thể muối ăn với axit H2SO4 đặc, đun nóng. 

PTHH: 

0 

250 

C 

2 4 4 

NaCl + H SO ⎯⎯⎯→ NaHSO + HCl 

0 

400 

C 

2 4 2 4 

2NaCl + H SO ⎯⎯⎯→ Na SO + 2HCl 

Câu 10: Đáp án D 

Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch muối halogenua là: dung dịch AgNO3 

Với muối florua không có hiện tượng gì. 

Với muối clorua tạo kết tủa trắng: Ag + + Cl - → AgCl ↓ 

Với muối bromua tạo kết tủa vàng nhạt: Ag + + Br - → AgBr ↓ 

Với muối clorua tạo kết tủa vàng: Ag + + I - → AgI ↓ 

Câu 11: Đáp án 

a) AgNO 3 + NaBr → AgBr↓ + NaNO 3 

b) 2Al + 3Cl 2 2AlCl 3 

c) SO 2 + 2H 2S → 3S↓ + 2H 2O 

d) SO 2 + NaOH → NaHSO 3 hoặc SO 2 + 2NaOH → Na 2SO 3 + H 2O 


a) Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 

b) Ta có: nFe = 8,4: 56 = 0,15 mol 

Theo PTHH ta có: nFeSO4 = nH2 = nFe = 0,15 mol 

Vậy m = mFeSO4 = 0,15.152 = 22,8 gam và V = VH2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít 


Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí oxi thoát ra = 25,28 – 23,52 = 1,76 gam 

Do đó nO2 = 1,76: 32 = 0,055 mol 

Phương trình phản ứng nhiệt phân: 

(1) 

0 

t 

4 

⎯⎯→ 

2 4 

+ 

2 

+ 

2 

2KMnO K MnO MnO O 

Theo PTHH (1): nK2MnO4 = nMnO2 = nO2 = 0,055 mol; nKMnO4 dư = 25,28: 158 – 2.0,055 = 0,05 mol 

Vậy hỗn hợp chất rắn chứa 0,055 mol K2MnO4; 0,055 mol MnO2 và 0,05 mol KMnO4 dư. 


Khi cho hỗn hợp rắn trên tác dụng hoàn toàn với axit clohidric đậm đặc xảy ra các PTHH sau: 

K2MnO4 + 8 HClđặc → 2KCl + 2Cl2 + MnCl2 + 4H2O 

2KMnO4 + 16 HClđặc → 2KCl + 5 Cl2 + 2 MnCl2 + 8 H2O 

MnO2 + 4HClđặc → Cl2 + MnCl2 + 2H2O 





Trang 3 







Theo các PTHH trên ta có: 

n Cl2 = 2.n K2MnO4 + 2,5.n KMnO4 + n MnO2 = 2.0,055 + 2,5.0,05 + 0,055 = 0,29 mol 

Vậy V Cl2 = 0,29.22,4 = 6,496 









Trang 4 







SỞ GĐ & ĐT HÀ NỘI 

THPT ĐINH TIÊN HOÀNG 

ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2016 - 2017 






Họ, tên thí sinh: ....................................................................... 

Số báo danh: ............................................................................ 

Câu 1: Để thu được CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2, người ta cho hỗn hợp đi chậm qua: 

A. dung dịch NaOH dư. B. dung dịch nước vôi trong dư. 

C. dung dịch Br2 dư. D. dung dịch Ba(OH)2 dư. 

Câu 2: Trong các oxit sau oxit nào không có tính khử: 

A. CO B. SO2 C. FeO D. SO3 

Câu 3: Trong các chất sau, dãy nào gồm các chất đều tác dụng với HCl? 

A. AgNO 3, MgCO 3, BaSO 4 B. Al 2O 3, KMnO 4, Cu 

C. CaCO 3, H 2SO 4, Mg(OH) 2 D. Fe, CuO, Ba(OH) 2 

Câu 4: Phát biểu nào sau đây không đúng? 

A. Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước. 

B. Flo có tính oxi hóa mạnh hơn clo. 

C. Dung dịch HF hòa tan được SiO 2. 

D. Trong các hợp chất, ngoài số oxi hóa -1, flo và clo còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7. 

Câu 5: Chọn phản ứng sai: 

A. CuO + H2SO4 đặc → CuSO4 + H2O B. S + H2SO4 đặc → SO2 + H2O 

C. Fe(OH)2 + H2SO4 đặc → FeSO4 + H2O D. FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl 

Câu 6: Tính chất hóa học của oxi: 

A. Tính khử B. Trung tính C. Kim loại D. Tính oxi hóa mạnh 

Câu 7: Cho các chất khí sau: CO, H2, CH4, CO2. Khí không cháy trong O2 là: 

A. CO2 B. CO C. CH4 D. H2 

Câu 8: Điều chế O2 trong phòng thí nghiệm bằng cách: 

A. Nhiệt phân KClO 3 có MnO 2 xúc tác B. Điện phân nước 

C. Điện phân dung dịch NaOH D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng 

Câu 9: Tính chất hóa học của ozon: 

A. Kim loại. B. Tính oxi hóa mạnh, mạnh hơn cả oxi. 

C. Tính khử mạnh hơn cả oxi. D. Trung tính. 


Câu 10: Các số oxi hóa của lưu huỳnh: 

A. -2, 0, + 4, +6 B. -4, 0, +2, +4 C. -3, 0, +3, +5 D. -3, 0, +1 đến +5 

Câu 11: Nhận xét nào sau đây là sai về tính chất của SO 2: 

A. Nhận xét nào sau đây là sai về tính chất của SO 2: 





Trang 1 










B. SO 2 làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng. 

C. SO 2 làm quỳ tím tẩm ướt chuyển sang màu đỏ. 

D. SO 2 làm mất màu dung dịch nước brom. 

Câu 12: Sục khí clo vào lượng dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường sản phẩm là: 

A. NaCl, NaClO2 B. NaCl, NaClO3 C. NaCl, NaClO D. chỉ có NaCl 

Câu 13: Để phân biệt 2 bình mất nhãn chứa 2 dung dịch axit riêng biệt HCl loãng và H2SO4 loãng, thuốc 

thử sử dụng là: 

A. Ba B. Cu C. Zn D. Al 

Câu 14: Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: 

A. Có phản ứng oxi hóa - khử xảy ra 

B. axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric 

C. axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric 

D. có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh 

Câu 15: Có 3 ống nghiệm đựng các khí SO 2, O 2, CO 2. Dùng phương pháp thực nghiệm nào sau đây để 

nhận biết các chất trên? 

A. Cho từng khí lội qua dung dịch H 2S, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ 

B. Cho từng khí lội qua dung dịch Ca(OH) 2 dư, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ 

C. Cho hoa hồng vào các khí, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ 

D. A và C đúng 

Câu 16: Cho các chất sau: CuO (1), Ag (2), FeO (3), Zn (4), Fe 3O 4 (5). Dung dịch H 2SO 4 đặc, nóng tác 

dụng với chất nào là phản ứng oxi hóa - khử? 

A. 2, 4 B. 2, 3, 4 C. 2, 3, 4, 5 D. 1, 2, 3, 4, 5 

Câu 17: Hidro sunfua có tính khử mạnh là do trong hợp chất H2S lưu huỳnh có số oxi hoá: 

A. Cao nhất B. Thấp nhất C. Trung gian D. Lý do khác 

Câu 18: Trong các phản ứng sau đây, hãy chỉ ra phản ứng không đúng: 

A. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O B. H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 

C. H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl D. H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl 

Câu 19: Cấu hình electron nguyên tử Cl và ion Cl - lần lượt là: 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 

C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 

Câu 20: Khi cho Fe tác dụng với dung dịch H 2SO 4 đặc nóng dư. Sau phản ứng thu được là: 

A. FeSO 4, SO 2, H 2O, H 2SO 4 dư B. Fe 2(SO 4) 3, SO 2, H 2O, H 2SO 4 dư 


C. FeS, SO 2, H 2O D. Tất cả đều sai 

Câu 21: Cho phản ứng: a Al + b H 2SO 4 đặc, nóng → c Al 2(SO 4) 3 + d SO 2 + e H 2O 

Tổng hệ số cân bằng của phương trình trên (a+b+c+d+e) là: 

A. 18 B. 19 C. 20 D. 21 





Trang 2 







Câu 22: Cho các chất sau: S, SO 2, H 2S, H 2SO 4, Cl 2, HCl, O 2, O 3. Dãy gồm các chất vừa có thể đóng vai 

trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong các phản ứng hóa học là: 




A. H 2S, H 2SO 4, Cl 2, HCl B. S, SO 2, Cl 2, HCl C. S, SO 2, H 2S, H 2SO 4 D. Cl 2, O 2, O 3 

Câu 23: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia vào các phản ứng hóa học sau: 

SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4 (1); 

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (2) 

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên: 

A. Phản ứng (2): SO2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử 

B. Phản ứng (1): SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa 

C. Phản ứng (2): SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử 

D. Phản ứng (1): Br2 là chất oxi hóa, phản ứng (2): H2S là chất khử 

Câu 24: Tính chất hóa học của lưu huỳnh: 

A. Tính khử B. Trung tính 

C. Tính oxi hóa và tính khử D. Kim loại 

Câu 25: Kim loại nào sau đây sẽ bị thụ động hóa khi gặp dung dịch H 2SO 4 đặc, nguội: 

A. Al và Fe B. Al và Zn C. Fe và Cu D. Fe và Mg 

Câu 26: Dãy kim loại nào sau đây phản ứng được với H 2SO 4 đặc, nguội: 

A. Zn, Al, Mg, Ca B. Al, Fe, Ba, Cu C. Cu, Cr, Ag, Fe D. Cu, Ag, Zn, Mg 

Câu 27: Thứ tự giảm dần tính oxi hóa của các halogen F 2, Cl 2, Br 2, I 2 là: 

A. F 2>Br 2>Cl 2>I 2 B. I 2>Br 2>Cl 2>F 2 C. F 2>Cl 2>Br 2>I 2 D. F 2>Cl 2>I 2>Br 2 

Câu 28: Trong phương trình hóa học sau: Cl2 + H2O ←⎯⎯→ 

⎯ HCl + HClO nguyên tử clo trong phân tử Cl2 

đóng vai trò: 

A. Chất khử B. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất môi trường 

C. Chất oxi hóa D. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử 

Câu 29: Trong phòng thí nghiệm, ta thường điều chế clo bằng cách: 

A. cho HCl tác dụng với MnO2. B. phân hủy HCl. 

C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. D. điện phân nóng chảy NaCl khan. 

Câu 30: Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dung dịch H 2SO 4 loãng? 

A. Mg, ZnO, Ba(OH) 2, CaCO 3 B. Cu, ZnO, NaOH, CaOCl 2 

C. CuO, Fe(OH) 2, Al, NaCl D. Na, CaCO 3, Mg(OH) 2, BaSO 4 

Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng: S + H 2SO 4 đặc → X + H 2O. Vậy X là: 

A. H 2S B. H 2SO 4 C. SO 3 D. SO 2. 


Câu 32: Cho 45 gam hỗn hợp gồm (Zn, Cu) tác dụng với H 2SO 4 đặc, nóng, dư thì thu được 15,68 lít khí 

SO 2 (đktc). Khối lượng muối sinh ra: 

A. 70,1 gam B. 85,8 gam C. 112,2 gam D. 160,3 gam 





Trang 3 










Câu 33: Cho một hỗn hợp gồm 26 gam kẽm và 11,2 gam sắt tác dụng với axit sunfuric loãng, dư thu 

được V lít khí hiđro (đktc). Giá trị của V là: 

A. 14,48 (lít) B. 13,44 (lít) C. 12,24 lít D. 67,2 lít 

Câu 34: Cho 22,25 gam hỗn hợp bột Zn, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 11,2 lít khí H2 bay ra 

(đktc). Khối lượng Zn, Mg lần lượt trong hỗn hợp ban đầu là? 

A. 32,5 gam và 12 gam B. 51,6 gam và 30,5 gam 

C. 11,75 gam và 7,5 gam D. 16,25 gam và 6 gam 

Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và CaCO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được 

V lít khí CO2 (đktc) và dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là: 

A. 1,79 B. 5,60 C. 4,48 D. 2,24 

Câu 36: Cho hỗn hợp Fe và FeS vào dung dịch HCl (dư) thu được 2,24 lít hỗn hợp khí (ở đktc) có tỉ khối 

so với H 2 là 9. Thành phần % số mol của Fe trong hỗn hợp trên là: 

A. 40. B. 50. C. 45. D. 35. 

Câu 37: Cho 12,8 gam SO 2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Muối tạo thành là: 

A. Na 2SO 3 B. Na 2SO 4 C. Na 2SO 3 và NaHSO 3 D. NaHSO 3 

Câu 38: Cứ 6,4 gam kim loại hóa trị II phản ứng vừa đủ với 2,24 lít khí clo (đktc). Kim loại đó là: 

A. Fe B. Cu C. Mg D. Zn 

Câu 39: Cho 10,3 gam hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đktc) và 2 gam 

chất rắn không tan. Vậy % theo khối lượng của từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: 

A. 26%, 54%, 20% B. 20%, 55%, 25% C. 19,6%, 50%, 30,4% D. 19,4%, 26,2%, 54,4% 

Câu 40: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch 

X. Muối khan thu được là: 

A. NaHSO3 B. NaHSO3 và Na2SO3 C. Na2SO3 D. Na2SO4 và Na2SO3 






Trang 4 










Đáp án 

1-C 2-D 3-D 4-D 5-C 6-D 7-A 8-A 9-B 10-A 

11-B 12-C 13-A 14-D 15-D 16-C 17-B 18-D 19-C 20-B 

21-A 22-B 23-A 24-C 25-A 26-D 27-C 28-D 29-A 30-A 

31-D 32-C 33-B 34-D 35-C 36-B 37-C 38-B 39-A 40-A 



- Không dùng dung dịch NaOH dư, dung dịch Ba(OH) 2 dư, dung dịch nước vôi trong dư vì cả CO 2 và 

SO 2 đều có phản ứng. 

- Dẫn hỗn hợp đi chậm qua dung dịch Br 2 dư thì chỉ có SO 2 phản ứng nên bị giữ lại, khí CO 2 không phản 

ứng ta thu được khí CO 2. 

PTHH xảy ra: SO 2 + Br 2 + 2H 2O→ 2HBr + H 2SO 4 


Trong SO 3, nguyên tố S có số oxi hóa là +6 là số oxi hóa cao nhất của S, không thể tăng lên được nên 

SO 3 không có tính khử. 


- Dãy A: BaSO4 không tan trong dung dịch axit HCl nên loại đáp án A. 

- Dãy B: Cu không tác dụng với dung dịch axit HCl nên loại đáp án B. 

- Dãy C: H2SO4 không tác dụng với dung dịch axit HCl nên loại đáp án C. 

- Dãy D: cả 3 chất đều tác dụng với dung dịch axit HCl. 

Các PTHH xảy ra là: 

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2O 

Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2O 


Phát biểu A, B, C đúng. 

Phát biểu D không đúng vì trong các hợp chất, flo chỉ có duy nhất số oxi hóa - 1, không có các số oxi hóa 

+1, +3, +5, +7. 


Phản ứng C sai vì H 2SO 4 đặc có tính oxi hóa mạnh, sẽ oxi hóa Fe +2 trong Fe(OH) 2 lên số oxi cao nhất là 

+3. 


PTHH: 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O 


Tính chất hóa học của oxi là tính oxi hóa mạnh. 






Trang 5 







Các khí CO, CH 4, H 2 đều cháy trong O 2. 

PTHH: 

2CO + O ⎯⎯→ 2CO 

t° 

2 2 




CH + 2 O ⎯⎯→ CO + 2 

H O 

t° 

4 2 2 2 

H + 1 / 2O ⎯⎯→ H O 

t° 

2 2 2 

Khí CO 2 không cháy trong O 2. 


Nguyên tắc điều chế O 2 trong phòng thí nghiệm: nhiệt phân các hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt. 

Vậy đểđiều chế O 2 trong phòng thí nghiệm người tanhiệt phân KClO 3 có MnO 2 xúc tác. 


2KClO ⎯⎯→ 2KCl + 3O 

t° 

3 2 


Tính chất hóa học của ozon là tính oxi hóa mạnh, mạnh hơn cả oxi. 

Câu 10: Đáp án A 

Các số oxi hóa của lưu huỳnh:-2, 0, + 4, +6 


Nhận xét B sai vì: 

SO + H O ←⎯⎯→ 

⎯ H SO 

2 2 2 3 

Dung dịch thu được có tính axit nên không làm phenolphtalein chuyển màu. 


Phương trình hóa học xảy ra: 

Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2O 

Vậy sản phẩm thu được có NaCl, NaClO. 


- Không lựa chọn Cu vì cả 2 axit đều không phản ứng. 

- Không lựa chọn Zn và Al vì hiện tượng giống nhau: kim loại tan, xuất hiện khí. 

- Chọn thuốc thử là Ba vì: 

Nếu chất nào làm kim loại tan ra, xuất hiện kết tủa trắng, sủi bọt khí là H2SO4. 

Nếu chất nào làm kim loại tan ra, không xuất hiện kết tủa là HCl. 


Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 


Ba + H2SO4 → BaSO4↓ + H2 


Cho khí H 2S lội qua dung dịch CuSO 4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: có kết tủa CuS 

tạo thành, không tan trong axit mạnh. 





Trang 6 











Dùng phương pháp ở A và C đều có thể nhận biết được các khí trong hỗn hợp trên: 

Đáp án A: 

Cho từng khí lội qua dung dịch H2S nếu khí nào làm xuất hiện kết tủa vàng thì đó là khí SO2. Còn lại 

không có hiện tượng gì là CO2 và O2. Dùng đầu que đóm còn tàn đỏ cho vào 2 khí trên, khí làm tàn đóm 

đỏ bùng cháy là O2. Không có hiện tượng là CO2. 

Đáp án C: 

Cho hoa hồng vào các khí, khí làm mất màu cánh hoa là SO2. Còn lại không có hiện tượng gì là CO2 và 

O2. Dùng đầu que đóm còn tàn đỏ cho vào 2 khí trên, khí làm tàn đóm đỏ bùng cháy là O2. Không có hiện 

tượng là CO2. 


CuO + H 2SO 4 → CuSO 4 + H 2O (1) 

2Ag + 2H 2SO 4 đặc → Ag 2SO 4 + SO 2 + 2H 2O (2) 

2FeO + 4H 2SO 4 đặc → Fe 2(SO 4) 3 + SO 2 + 4H 2O (3) 

Zn + 2H 2SO 4 đặc → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2O (4) 

2Fe 3O 4 +10 H 2SO 4 đặc → 3Fe 2(SO 4) 3 + SO 2 + 10 H 2O (5) 

Vậy dung dịch H 2SO 4 đặc, nóng tác dụng với chất 2, 3, 4, 5 là phản ứng oxi hóa - khử. 


Hidro sunfua có tính khử mạnh là do trong hợp chất H 2S lưu huỳnh có số oxi hoá:Thấp nhất (-2). 


Phản ứng không đúng: H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl vì sinh ra HCl mạnh hơn axit H2S. Phản ứng này 

không xảy ra. 


Cấu hình electron nguyên tử Cl là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . 

Ta có: Cl+ 1e → Cl - 

Do đó cấu hình electron của Cl - là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . 


2Fe + 6H 2SO 4 đặc nóng → Fe 2(SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2O. 

Vậy sản phẩm thu được là Fe 2(SO 4) 3, SO 2, H 2O, H 2SO 4 dư 


2Al + 6 H 2SO 4 đặc, nóng → Al 2(SO 4) 3 + 3 SO 2 + 6 H 2O 

Vậy tổng hệ số cân bằng của phương trình trên (a+b+c+d+e) là: 18 



Dãy gồm các chất vừa có thể đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong các phản ứng hóa 

học là: S, SO 2, Cl 2, HCl. 






Trang 7 










Ở phản ứng (2): SO 2+ 2H 2S → 3S + 2H 2O (2) 

SO 2 là chất oxi hóa, còn H 2S là chất khử. Vậy phát biểu A không đúng. 


Do ở dạng đơn chất, lưu huỳnh có số oxi hóa 0, là số oxi hóa trung gian. 

Do đó tính chất hóa học của lưu huỳnh: Tính oxi hóa và tính khử. 


Kim loại Al và Fe sẽ bị thụ động hóa khi gặp dung dịch H2SO4 đặc, nguội. 


Dãy A: Al không phản ứng được với H2SO4 đặc, nguội nên loại đáp án A. 

Dãy B: Al, Fe không phản ứng được với H2SO4 đặc, nguội nên loại đáp án B. 

Dãy C: Fe, Cr không phản ứng được với H2SO4 đặc, nguội nên loại đáp án C. 

Dãy D: cả Cu, Ag, Zn, Mg phản ứng được với H 2SO 4 đặc, nguội. 


Thứ tự giảm dần tính oxi hóa của các halogen F 2, Cl 2, Br 2, I 2 là: F 2> Cl 2> Br 2> I 2. 


Trong phản ứng trên, số oxi hóa của Cl thay đổi như sau: 

2 − 1 + 1 

Cl+ H 

2O ←⎯⎯→ 

⎯ H Cl+ 

H Cl O 

0 

Do đó Cl2vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. 


Dựa vào nguyên tắc điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm: cho HCl đặc tácdụng với các chất oxi hóa 

mạnh (ví dụ KMnO 4, MnO 2, KClO 3,…). Vậy ta thường điều chế clo bằng cách: cho HCl tác dụng với 

MnO 2. 

PTHH xảyra: MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2+ 2H 2O 


Dãy A: tất cả các chất trong dãy đều tác dụng được với dung dịch H 2SO 4 loãng. 

PTHH: 

Mg + H 2SO 4 → MgSO 4 + H 2 

ZnO + H 2SO 4 → ZnSO 4 + H 2O 

Ba(OH) 2 + H 2SO 4 → BaSO 4 + 2H 2O 

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O 

Dãy B: Cu không tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng. Do đó loại B. 

Dãy C: NaCl không tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng. Do đó loại C. 


Dãy D: BaSO4 không tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng. Do đó loại D. 


S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O 





Trang 8 










Vậy X là SO 2. 


Bán phản ứng: 

SO4 2- + 2e+ 4H + → SO2+ 2H2O 

ta có: nSO4(2-) muối = nSO2 = 0,7 mol 

Vậy mmuối = mkim loại + mSO4(2-) = 45 + 0,7.96 = 112,2 gam 


Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2 

Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 

Theo PTHH có: nH2 = nZn + nFe = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol. Vậy VH2 = 0,6.22,4 = 13,44 lít 


Zn + H 2SO 4 loãng → ZnSO 4 + H 2 

Mg + H 2SO 4 loãng → MgSO 4 + H 2 

Đặt n Zn = x mol; n Mg = y mol 

Ta có hệ m kim loại = 65x + 24y = 22,25 gam và n H2 = x + y = 0,5 mol 

Giải hệ có x = 0,25 và y = 0,25. 

Từ đó tính được m Zn = 16,25 gam và m Mg = 6 gam 


Na 2CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2O 

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2O 

Đặt nCO2 = x mol. Khi đó nH2O = x mol; nHCl = 2x mol 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mmuối cacbonat + mHCl = mmuối clorua + mCO2 + mH2O 

Suy ra 20,6 + 2x.36,5 = 22,8 + 44x + 18x 

Giải ra x = 0,2 

Suy ra VCO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít 


Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 

FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S↑ 

Đặt n H2 = x mol; n H2S = y mol 

Ta có: n khí = x + y = 0,1 mol; m khí = 2x + 34y = 0,1.9.2 = 1,8 gam 

Giải hệ có x = 0,05 và y = 0,05 

Suy ra n Fe = 0,05, n FeS = 0,05 mol. 


Vậy %n Fe = 50%. 


Ta có: n SO2 = 0,2 mol; n NaOH = 0,25 mol 

Ta có: n NaOH/n SO2 = 1,25. Do đó SO 2 tác dụng với NaOH theo 2 PTHH: 





Trang 9 










SO 2 + NaOH → NaHSO 3 

SO 2 + 2NaOH → Na 2SO 3 + H 2O 

Vậy muối tạo thành là Na 2SO 3 và NaHSO 3 


Gọi kim loại cần tìm là M 

M + Cl2 → MCl2 

Ta có nM = nCl2 = 0,1 mol suy ra MM = 6,4: 0,1 = 64 g/mol. Vậy M là Cu. 


Chất rắn không tan là Cu. Vậy mCu = 2 gam 

Đặt nAl = x mol; nFe = y mol ta có 27x + 56y = 10,3-2 = 8,3 gam 

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 

Al + 3HCl → AlCl 3 + 3/2 H 2↑ 

Ta có n H2 = 1,5x + y = 0,25 mol 

Giải hệ có x = 0,1 và y = 0,1 

Ta có m Al = 2,7 gam và m Fe = 5,6 gam 

Từ đó tính được %m Al = 26 % và %m Fe = 54%; %m Cu = 20% 


Ta có: n SO2 = 0,15 mol; n NaOH = 0,15 mol 

Ta có: n NaOH/n SO2 = 1. Do đó SO 2 tác dụng với NaOH theo PTHH: 

SO 2 + NaOH → NaHSO 3 

Vậy muối tạo thành là NaHSO3. 






Trang 10 








THPT TRẦN NHÂN TÔNG 







Họ, tên thí sinh: ....................................................................... 

Số báo danh: ............................................................................ 

Câu 1: Cho 5,6 lít (đktc) khí H2S hấp thụ hoàn toàn vào 300 ml dung dịch KOH 1M, sản phẩm thu được 

là: 

A. 0,05 mol K2S và 0,2 mol KHS B. 0,3 mol KHS 

C. 0,25 mol K2S D. 0,25 mol K2S và 0,2 mol KHS 

Câu 2: Dựa vào số oxi hóa của lưu huỳnh kết luận nào sau đây là đúng về tính chất hóa học cơ bản của S 

đơn chất: 

A. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B. Có tính oxi hóa 

C. Có tính khử D. Không có tính khử và tính oxi hóa 

Câu 3: Khi cho 21,75 gam mangan đioxit rắn tác dụng với axit clohiđric đậm đặc đun nóng thì thể tích 

clo thu được ở đktc là: 

A. 5,6 lít B. 5,0 lít C. 11,2 lít D. 8,4 lít 

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 13,4 gam hỗn hợp 3 kim loại đứng trước hiđro vào dung dịch HCl, ta thu được 

dung dịch X và 11,2 lít khí bay ra (ở đktc). Khi cô cạn dung dịch X, khối lượng muối khan thu được là: 

A. 49,9 g B. 48,9 g C. 49,4 g D. 31,15 g 

Câu 5: Tính chất đặc biệt của dung dịch H2SO4 đặc, nóng là tác dụng được với các chất trong dãy nào sau 

đây mà dung dịch H2SO4 loãng không tác dụng? 

A. Fe, Al, Ni B. BaCl2, NaOH, Zn 

C. Cu, S, C12H22O11 (đường saccarozo) D. NH3, MgO, Ba(OH)2 

Câu 6: Cho sơ đồ của phản ứng: 

H2S + KMnO4 + H2SO4 → H2O + S + MnSO4 + K2SO4 

Thứ tự hệ số của các chất tham gia phản ứng là dãy số nào trong các dãy sau? 

A. 3, 2, 5 B. 2, 2, 5 C. 5, 2, 4 D. 5, 2, 3 

Câu 7: Thành phần của nước clo có chứa những chất sau: 

A. H 2O, Cl 2, HCl, HClO B. HCl, HClO C. Cl 2, HCl, H 2O D. Cl 2, HCl, HClO 

Câu 8: Trong dãy axit HF, HCl, HBr, HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi như sau: 

A. vừa tăng vừa giảm B. không thay đổi C. giảm D. tăng 


Câu 9: Chất nào sau đây không thể dùng làm khô chất khí hidro clorua? 




A. dung dịch H 2SO 4 đặc B. CaCl 2 khan C. NaOH rắn D. P 2O 5 

Câu 10: HX (X là halogen) có thể được điều chế bằng phản ứng hóa học sau: 

NaX + H 2SO 4 đặc → HX + NaHSO 4 


Trang 1 







NaX có thể là chất nào trong số các chất sau đây? 

A. NaI B. NaF và NaCl C. NaBr D. NaI và NaBr 

Câu 11: Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào? 




A. N2 và O2 B. SO2 và O2 C. Cl2 và O2 D. H2 và O2 

Câu 12: Có 4 bình không ghi nhãn, mỗi bình chứa 1 trong các dung dịch sau: natri bromua, kali sunfat, 

axit clohiđric, axit sunfuric. Để phân biệt các dung dịch trên, ta có thể dùng các hóa chất sau: 

A. Phenolphtalein, dung dịch AgNO3 B. Quỳ tím, dung dịch BaCl2 

C. Quỳ tím, khí Cl2 D. Phenolphtalein, dung dịch BaCl2 

Câu 13: Phản ứng hóa học nào trong những phản ứng sau đã chứng minh brom có tính oxi hóa mạnh hơn 

iot? 

A. Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O B. Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 

C. Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2O D. Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2O → 3HBrO 3 + 10HCl 

Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng: X + Br 2 + H 2O → H 2SO 4 +..... X là: 

A. SO 2 B. H 2S C. CO 2 D. SO 2 và H 2S 

Câu 15: Có 5 dung dịch loãng của các muối NaCl, AgNO 3, Pb(NO 3) 2, CuSO 4, FeCl 2. Khi cho dung dịch 

Na 2S vào các dung dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp phản ứng tạo ra chất kết tủa. 

A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 

Câu 16: Dùng loại bình nào sau đây để đựng dung dịch HF? 

A. Bình thủy tinh không màu B. Bình nhựa teflon (chất dẻo) 

C. Bình gốm (thành phần gồm có SiO 2) D. Bình nhôm 

Câu 17: Trong phản ứng Clo với dung dịch NaOH tạo nước Giaven: 

A. Nước chỉ đóng vai trò chất khử 

B. Clo chỉ đóng vai trò chất khử 

C. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa 

D. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa vừa đóng vai trò chất khử 

Câu 18: Khi cho SO2 sục qua dung dịch X từ từ đến dư thấy xuất hiện kết tủa màu trắng sau đó kết tủa 

tan. X là dung dịch nào trong các dung dịch sau: 

A. Dung dịch NaHCO 3 B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch Ba(OH) 2 D. Dung dịch H 2S 

Câu 19: Để loại bỏ khí H 2S ra khỏi hỗn hợp H 2S và HCl, người ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch A lấy dư. 

Dung dịch đó là: 

A. Dung dịch NaHS B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch AgNO 3 D. Dung dịch Pb(NO 3) 2 

Câu 20: Cho 22,4 gam kim loại A hóa trị II (duy nhất) tác dụng với dung dịch H 2SO 4 đặc nóng dư thu 


được 7,84 lít khí SO 2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại A là: 

A. Pb B. Mg C. Cu D. Zn 




Đáp án 


Trang 2 







1-A 2-A 3-A 4-B 5-C 6-D 7-A 8-D 9-C 10-B 

11-C 12-B 13-B 14-A 15-D 16-B 17-D 18-C 19-D 20-C 





Ta có: n H2S = 0,25 mol; n KOH = 0,3 mol 

Ta có tỉ lệ: k = n KOH/ n H2S = 1,2 mol → 1 < k < 2 


Do đó H2S tác dụng với dung dịch KOH theo 2 phương trình sau: 

H2S + KOH → KHS + H2O 

H2S + 2KOH → K2S + 2H2O 

Đặt nKHS = x mol; nK2S = y mol 

Ta có: nH2S = x + y = 0,25 mol; nKOH = x + 2y = 0,3 mol 


Vậy sau phản ứng thu được 0,2 mol KHS và 0,05 mol K2S. 


Nguyên tố S có các số oxi hóa thường gặp là -2; 0; +4 và +6. 

Ở trạng thái đơn chất, S có số oxi hóa trung gian là 0 vừa có thể tăng vừa có thể giảm. Do đó lưu huỳnh 

đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 


PTHH xảy ra: MnO 2 + 4HCl đặc → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 

Theo PT ta có: n Cl2 = n MnO2 = 21,75: 87 = 0,25 mol 

Suy ra V Cl2 = 0,25.22,4 = 5,6 lít 


Gọi kim loại tương đương với 3 kim loại trên là X, có hóa trị trung bình là n 

X + nHCl → XCln + n/2 H2 

Ta có: nHCl = 2.nH2 = 2. 0,5 = 1 mol 

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mX + mHCl = mmuối clorua + mH2 

Suy ra mmuối clorua = 13,4 + 1.36,5 - 0,5.2 = 48,9 gam 


Dãy A: cả Fe, Al, Ni đều tác dụng với cả H2SO4 đặc nóng và H2SO4 loãng. 

Dãy B: cả BaCl2, NaOH, Zn đều tác dụng với cả H2SO4 đặc nóng và H2SO4 loãng. 

Dãy C: Cu, S, C 12H 22O 11 (đường saccarozo) không tác dụng được với H 2SO 4 loãng nhưng tác dụng được 


với H 2SO 4 đặc. 


Cu + 2H 2SO 4 đặc nóng → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O 

S + 2H 2SO 4 đặc nóng → 3SO 2 + 2 H 2O 





Trang 3 










o 

H 2SO4 dac, 

t 

12 22 11 

⎯⎯⎯⎯⎯→ 12 + 11 

2 

C H O C H O 

C + 2H2SO4 đặc nóng → CO2 + 2SO2 + 2H2O 

Dãy D: cả NH3, MgO, Ba(OH)2 đều tác dụng với cả H2SO4 đặc nóng và H2SO4 loãng. 


Cân bằng phương trình phản ứng trên bằng phương pháp thăng bằng electron. 

5H 2S + 2KMnO 4 + 3H 2SO 4 → 8H 2O + 2S + 2MnSO 4 + K 2SO 4 

Vậy thứ tự hệ số của các chất tham gia phản ứng là 5, 2, 3. 


PTHH: Cl2 + H 2O 

HCl+ 

HClO 

Do phản ứng thuận nghịch nên thành phần của nước clo gồm Cl 2, H 2O, HCl và HClO (Cl 2 tuy là khí 

nhưng vẫn tan một phần trong nước). 


Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì tính axit của các hợp 

chất của các nguyên tố tăng dần. 

Vậy tính axit: HF < HCl < HBr < HI 


Không dùng NaOH rắn để làm khô chất khí hidro clorua vì xảy ra phản ứng NaOH + HCl → NaCl + 

H2O. 

Câu 10: Đáp án B 

Ở đây NaX có thể là NaF và NaCl vì sản phẩm HX (HF và HCl) sinh ra không phản ứng với H 2SO 4 đặc. 

NaX không thể là NaI và NaBr vì sản phẩm HX (HI và HBr) có tính khử mạnh sẽ phản ứng ngay với 

H 2SO 4 đặc. Sau phản ứng không thu được HX nữa. 


N 2 và O 2 không thể tồn tại vì: 

N O NO 

t° 

2 

+ 

2 

⎯⎯→ 2 

SO 2 và O 2 không thể tồn tại vì: 

0 

V2O5 , t 

2SO + O ⇆ 2SO 

2 2 3 

H2 và O2 không tồn tại vì: 

2H + O ⎯⎯→ 2H O 

t° 

2 2 2 

Hỗn hợp khí Cl 2 và O 2 có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào vì 2 khí này không phản ứng với nhau ở mọi 

điều kiện. 



Chọn thuốc thử là quỳ tím, dung dịch BaCl 2: 





Trang 4 










- Nhúng quỳ tím vào 4 dung dịch trên: Dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl và H 2SO 4 (nhóm 1), 

dung dịch nào không làm đổi màu quỳ tím là NaBr và K 2SO 4 (nhóm 2). 

- Cho dung dịch BaCl 2 vào nhóm 1, dung dịch làm xuất hiện kết tủa là H 2SO 4, còn lại không có hiện 

tượng là HCl. Cho dung dịch BaCl2 vào nhóm 2, dung dịch làm xuất hiện kết tủa là K2SO4, còn lại không 

có hiện tượng là NaBr. 

PTHH xảy ra: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl 

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KCl 


Ở phản ứng Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 thì Br2 oxi hóa được ion I - tạo thành I2. Do đó phản ứng hóa học đó 

chứng minh brom có tính oxi hóa mạnh hơn iot. 


X là SO 2. PTHH: SO 2 + Br 2 + H 2O → H 2SO 4 + HBr 


Cho dung dịch Na 2S vào các dung dịch AgNO 3, Pb(NO 3) 2, CuSO 4, FeCl 2 tạo ra kết tủa (có 4 trường hợp 

thỏa mãn). 


Na 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2NaNO 3 

Na 2S + Pb(NO 3) 2 → PbS ↓ + 2NaNO 3 

Na 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + Na 2SO 4 

Na 2S + FeCl 2 → FeS ↓ + 2NaCl 


Dùng loại bình nhựa teflon (chất dẻo) để đựng dung dịch HF vì dung dịch HF không tác dụng với nhựa 

teflon. 

Không dùng bình thủy tinh hoặc bình gốm vì thành phần các loại bình này có SiO2 mà HF lại tác dụng 

được với SiO2. 

Không dùng bình nhôm vì HF tác dụng được với nhôm. 


2 − 1 + 1 

Phương trình phản ứng: Cl+ 2 NaOH → NaCl + 

Na Cl O 

0 

Số oxi hóa của Cl giảm từ 0 xuống -1 và tăng từ 0 lên +1 và nên clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa vừa 

đóng vai trò chất khử. 


Dung dịch X là dung dịch Ba(OH)2 vì: 


- Ban đầu xuất hiện kết tủa: 

SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 ↓ + H2O 

- Sau đó kết tủa bị hòa tan: 





Trang 5 










SO 2 + BaSO 3 + H 2O → Ba(HSO 3) 2 


Để loại H 2S ra khỏi hỗn hợp khí H 2S và HCl thì ta chọn dung dịch phản ứng với H 2S mà không phản ứng 

với HCl. Vậy dd thỏa mãn là Pb(NO3)2. 

Vì khi đó H2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2HNO3 

Khí H2S sẽ bị giữ lại hoàn toàn. 


Ta có nSO2 = 0,35 mol 

PTHH xảy ra: A + 2H2SO4 đặc nóng → ASO4 + SO2 + 2H2O 

Theo PTHH ta có: nA = nSO2 = 0,35 mol suy ra MA = mA: nA = 22,4: 0,35 = 64 g/mol 

Vậy A là Cu. 






Trang 6 








THPT TRẦN PHÚ 







Họ, tên thí sinh: ....................................................................... 

Số báo danh: ............................................................................ 

Câu 1: Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có): 

Câu 2: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch không màu mất nhãn riêng biệt sau: 

K 2SO 4, KBr, K 2SO 3, KNO 3 

Viết các phương trình hóa học của các phản ứng để minh họa. 

Câu 3: Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong từng thí nghiệm sau: 

a) Nhỏ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch NaCl 

b) Sục khí H 2S (dư) vào dung dịch nước brom 

c) Sục từ từ đến dư khí SO 2 vào dung dịch Ba(OH) 2 

d) Cho mẩu Cu vào dung dịch H 2SO 4 đặc nóng 

Câu 4: Cho 2,96 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư sau phản ứng 

thu được dung dịch Y và 1,456 lít khí SO2 (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất của S +6 ). 

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. 

b) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. 

c) Cho một lượng dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Y thì thu được 19,805 gam chất kết tủa. Tính số mol 

H2SO4 trong dung dịch ban đầu. 

Câu 5: Sục 2,688 lít khí SO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thì thu được dung dịch A. Tính 

nồng độ mol của chất tan trong dung dịch A. (Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). 

Đáp án 

1- 2- 3- 4- 5- 6- 7- 8- 9- 10- 

11- 12- 13- 14- 15- 16- 17- 18- 19- 20- 


21- 22- 23- 24- 25- 26- 27- 28- 29- 30- 

31- 32- 33- 34- 35- 36- 37- 38- 39- 40- 






Trang 1 











(1) Cl 2 + 2Na 

t° 

⎯⎯→ 2NaCl 

(2) NaCl tt + H2SO4 đặc 

o o 

t ≤250 

C 

⎯⎯⎯⎯→ NaHSO4 + HCl 

(3) 2HCl + Na2SO3 → 2NaCl + SO2 + H2O 

(4) SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 

(5) H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 

(6) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O 

(7) S + H2 

t° 

⎯⎯→ H2S 

(8) H 2S + NaOH → NaHS + H 2O 

(9) NaHS + NaOH → Na 2S + H 2O 


- Lấy các mẫu thử ra các ống nghiệm và đánh số thứ tự. 

- Cho dung dịch HCl dư vào 4 ống nghiệm trên: 

+ Ống nghiệm nào xuất hiện sủi bọt khí không màu thì đó là K 2SO 3 

2 HCl + K 2SO 3 → 2 KCl + SO 2↑ + H 2O 

+ Các chất còn lại không có hiện tượng gì là K 2SO 4, KBr, KNO 3. 

- Cho dung dịch BaCl2 vào 3 ống nghiệm trên: 

+ Ở ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là K2SO4: 

K2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2KCl 

+ Các ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là KBr và KNO3. 

- Cho dung dịch AgNO3 vào 2 ống nghiệm trên: 

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa vàng là KBr, còn lại không có hiện tượng gì là KNO3. 

PTHH xảy ra: KBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3 


a) Xuất hiện kết tủa trắng: 

NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + KNO 3 

b) Dung dịch nước brom bị nhạt màu dần đến mất màu: 

H 2S + 4 Br 2 + 4 H 2O → 8 HBr + H 2SO 4 

c) Lúc đầu xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa tăng dần rồi tan ra thu được dung dịch trong suốt: 

SO 2 + Ba(OH) 2 → BaSO 3 ↓ + H 2O 

SO 2 + BaSO 3 + H 2O → Ba(HSO 3) 2 

d) Mẩu Cu tan ra thu được dung dịch màu xanh, sủi bọt khí không màu: 


Cu + 2H 2SO 4 đặc nóng → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2O 


a) 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O 

Cu + 2H2SO4 đặc nóng → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 




Trang 2 


www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN








b) Đặt n Fe = x mol; n Cu = y mol 

Ta có: m hỗn hợp X = 56x + 64y = 2,96 gam; 

Theo các PTHH: n SO2 = 1,5n Fe + n Cu = 1,5x + y = 1,456: 22,4 = 0,065 mol 


Vậy %mFe = 56.0,03.100%/2,96 = 56,76% ; %mCu = 100% - %mFe = 43,24% 

c) Khi cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Y thì: 

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4↓ + 2FeCl3 

CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2 

H2SO4 dư + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl 

Bảo toàn nhóm SO4 2- ta có: nSO42- (Y) = nBaSO4 = 19,805: 233 = 0,085 mol 

Bảo toàn nguyên tố S ta có: nH2SO4 ban đầu = nSO42- (Y) + nSO2 = 0,085 + 0,065 = 0,15 mol 


Ta có: n SO2 = 0,12 mol; n NaOH = 0,25.1 = 0,25 mol 

Lập tỉ lệ k = n NaOH : n SO2 = 0,25: 0,12 = 2,08 > 2 

Vậy SO 2 tác dụng với NaOH theo phương trình: 

SO 2 + 2NaOH → Na 2SO 3 + H 2O 

Ta có: n Na2SO3 = n SO2 = 0,12 mol ; n NaOH dư = n NaOH ban đầu – n NaOH pứ = 0,25 – 2.0,12 = 0,01 mol 

Dung dịch A chứa Na 2SO 3 và NaOH dư. 

Vậy C M Na2SO3 = 0,12: 0,25 = 0,48M và C M NaOH dư = 0,01: 0,25 = 0,04M 






Trang 3 








THPT VIỆT ĐỨC 







Họ, tên thí sinh: ....................................................................... 

Số báo danh: ............................................................................ 

Câu 1: (Phần chung) 

Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau đây: 


Không dùng chất chỉ thị, hãy phân biệt các lọ mất nhãn chứa các dung dịch: 

K2S, Na2SO4, MgCl2, KI 


Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau: 

a) Cho dung dịch CaBr2 vào dung dịch AgNO3. 

b) Cho chất rắn Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 loãng. 


Cho hỗn hợp khí X gồm N 2 và SO 2 có tỉ khối so với hiđro là 26. Tính % thể tích các khí trong hỗn hợp X. 


Hòa tan hoàn toàn 0,672 lít H 2S (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 0,18M. Tính khối lượng muối tạo 

thành sau phản ứng. 


Trong các cặp phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn? Giải thích. 

a) Phản ứng 1: CaCO 3 (bột) + dung dịch HCl 2M và phản ứng 2: CaCO 3 (viên) + dung dịch HCl 2M (ở 

cùng nhiệt độ, khối lượng CaCO 3 ở 2 phản ứng như nhau). 

b) Phản ứng 1 xảy ra ở 30 0 C: dung dịch Ba(OH)2 1,5M + dung dịch H2SO4 1,5M và phản ứng 2 xảy ra ở 

50 0 C: dung dịch Ba(OH)2 2,5M + dung dịch H2SO4 1,5M. 


Cho 13,6 gam hỗn hợp Mg và Fe phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc, nóng, dư, thu được 2,24 lít H2S (sản 


phẩm khử duy nhất ở đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. 


Hòa tan hoàn toàn m gam lưu huỳnh vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc). 

a) Tính m. 





Trang 1 










b) Nạp lượng SO 2 trên vào bình chứa O 2 (có mặt xúc tác) thu được hỗn hợp X có tỷ khối so với H 2 là 24. 

Nung nóng bình, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí và hơi Y có tỉ khối so với H 2 là 25,6. Tính hiệu 

suất của phản ứng. 

Câu 9: (Phần dành cho ban cơ bản) 

Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử dưới đây theo phương pháp thăng bằng electron, xác định vai trò 

các chất tham gia và các quá trình oxi hóa, quá trình khử: 

a) P + H2SO4 đặc → H3PO4 + SO2 + H2O 

b) K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 

Câu 10: (Phần dành cho ban cơ bản) 

Để trung hòa 250 ml dung dịch HCl 0,4M người ta dùng dung dịch chứa 5,6 gam MOH (M là một kim 

loại kiềm). Tìm công thức MOH. 

Câu 11: (Phần dành cho ban nâng cao) 

Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử dưới đây theo phương pháp thăng bằng electron, xác định vai trò 

các chất tham gia và các quá trình oxi hóa, quá trình khử: 

a) Cl 2 + KOH nóng → KCl + KClO 3 + H 2O 

b) FeS 2 + H 2SO 4 đặc nóng → Fe 2(SO 4) 3 + SO 2 + H 2O 

Câu 12: (Phần dành cho ban nâng cao) 

Để trung hòa 5,84 gam dung dịch HCl 25% người ta dùng dung dịch chứa 3,42 gam M(OH) 2 (M là một 

kim loại kiềm thổ). Tìm công thức M(OH) 2. 

Đáp án 

1- 2- 3- 4- 5- 6- 7- 8- 9- 10- 

11- 12- 13- 14- 15- 16- 17- 18- 19- 20- 

21- 22- 23- 24- 25- 26- 27- 28- 29- 30- 

31- 32- 33- 34- 35- 36- 37- 38- 39- 40- 



(1) 2KMnO 4 + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 

(2) Cl 2 + SO 2 + 2 H 2O → 2HCl + H 2SO 4 

(3) 2Al + 3H 2SO 4 loãng → Al 2(SO 4) 3 + 3H 2 

(4) Cl 2 + Ca(OH) 2 sữa vôi → CaOCl 2 + H 2O 



- Lấy các mẫu thử ra các ống nghiệm và đánh số thứ tự. 

- Cho dung dịch BaCl2 vào 3 ống nghiệm trên: 

+ Ở ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4: 





Trang 2 










Na 2SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4↓ + 2NaCl 

+ Các ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là K 2S, MgCl 2, KI. 

- Cho dung dịch AgNO 3 dư vào các ống nghiệm trên: 

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa đen là ống nghiệm đựng K2S: 

K2S + 2AgNO3 → Ag2S↓ đen + 2KNO3 

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là MgCl2: 

MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ trắng + Mg(NO3)2 

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa vàng là KI: 

KI + AgNO3 → AgI↓ vàng + KNO3 


a) Xuất hiện kết tủa vàng: 

CaBr 2 + 2AgNO 3 → 2AgBr↓ vàng + Ca(NO 3) 2 

b) Dung dịch sủi bọt khí: 

Na 2SO 3 + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + SO 2↑ + H 2O 


Đặt n N2 = x mol; n SO2 = y mol 

Ta có: M X = 26.2 = 52 g/mol 

Ta có: 

M 

X 

mX 

28x + 64y 

= = = 52 

n x + y 

Suy ra 28x + 64y = 52x + 52 y 

Suy ra 12y = 24x hay y = 2x 

X 

x 

x 

% VN 

= % n .100% .100% 33,33%% 

2 N 

= = = 

2 

x + y x + 2x 

V = 100% − 33,33% = 66,67% 

SO2 


Ta có nH2S = 0,03 mol; nNaOH = 0,25.0,18 = 0,045 mol 

Ta có: k = nNaOH/nH2S = 0,045: 0,03= 1,5 

Do 1 < k < 2 nên H2S tác dụng với NaOH theo phương trình: 

H2S + NaOH → NaHS + H2O (1) 

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O (2) 

Đặt nNaHS = x mol; nNa2S = y mol 

Ta có: nH2S = x + y = 0,03 mol; nNaOH = x + 2y = 0,045 mol 


Giải hệ trên ta có: x = 0,015 mol và y = 0,015 mol 

Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: 

mmuối = mNaHS + mNa2S = 0,015.56 + 0,015.78 = 2,01 gam 






Trang 3 










a) Vì CaCO 3 dạng bột có tổng diện tích tiếp xúc lớn hơn CaCO 3 dạng viên nên tốc độ phản ứng 1 lớn hơn 

tốc độ phản ứng 2. 

b) Phản ứng 2 thực hiện ở nhiệt độ cao hơn và nồng độ chất tham gia phản ứng Ba(OH) 2 lớn hơn nên tốc 

độ phản ứng ở thí nghiệm 2 lớn hơn tốc độ phản ứng ở thí nghiệm 1. 


Đặt nMg = x mol; nFe = y mol 


4Mg + 5H2SO4 đặc nóng → 4 MgSO4 + H2S + 4H2O 

x → 0,25x (mol) 

8Fe +15 H2SO4 đặc nóng → 4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 12 H2O 

y → 0,375y (mol) 

Ta có: m hỗn hợp = 24x + 56y = 13,6 gam ; n H2S = 0,25x + 0,375y = 0,1 mol 


Từ đó ta tính được: %m Mg = (0,1.24/13,6).100% = 17,65% và %m Fe = 100% - 17,65% = 82,35% 


a) S + 2H 2SO 4 đặc nóng → 3SO 2 + 2H 2O 

Ta có: n S = 1/3.n SO2 = 1/3.0,3 = 0,1 mol suy ra m = m S = 0,1.32 = 3,2 gam 

b) Hỗn hợp X chứa 0,3 mol SO 2 và a mol O 2. 

Ta có: M 

m + m 0,3.64 + 32a 

n + n 0,3 + a 

SO2 O2 

X 

= = = = 

SO2 O2 

Giải phương trình trên ta có a = 0,3 mol 


t , V2O5 

2 SO 2 + O 2 ⎯⎯⎯→ 2 SO 3 

o 

24.2 48 

Ta có: 0,3/2 < 0,3/1 nên hiệu suất phản ứng tính theo SO 2. 

Đặt n SO2 pứ = x mol; n O2 pứ = 0,5x mol 

Hỗn hợp Y thu được chứa x mol SO 3, (0,3-x) mol SO 2, (0,3-0,5x) mol O 2. 

Ta có: 

M 

m + m + m 80. x + 64.(0,3 − x) + 32.(0,3 − 0,5 x) 

n + n + n x + 0,3 − x + 0,3 − 0,5x 

25,6.2 51,2 

SO3 SO2 O2 

Y 

= = = = 

SO3 SO2 O2 

Suy ra 28,8 = 51,2(0,6-0,5x) 

Suy ra x = 0,075 mol 

Vậy H = nSO2 pứ.100%/nSO2 ban đầu = 0,075.100%/0,3 = 25% 






a) 

0 + 6 + 5 + 4 

2 P + 5H S O → 2H PO + 5 S O + 2H O 

2 4 d ac 

3 4 2 2 

Chất khử là P; chất oxi hóa là H 2SO 4 


Trang 4 







Quá trình oxi hóa: 0 + 

P → P 5 + 5e 

+ 

Quá trình khử: 6 + 

S+ 2e → S 

4 




b) 

2 − 1 + 3 2 

K Cr O + 14 H Cl → 2 KCl+ 2 Cr Cl + 3 Cl+ 

7H O 

2 7 3 2 

+ 6 0 

Chất khử là HCl; chất oxi hóa là K2Cr2O7 

Quá trình oxi hóa: 

−1 0 

2Cl → Cl + 2e 

+ 6 + 3 

Quá trình khử: Cr+ 3e → Cr 

Câu 10: Đáp án 

PTHH: MOH + HCl → MCl + H2O 

Theo PTHH: nMOH = nHCl = 0,25.0,4 = 0,1 mol 

Suy ra MMOH = m/n = 5,6: 0,1 = 56 g/mol 

Suy ra M + 17 = 56 => M= 39 => M là K 

Vậy MOH là KOH. 


2 − 1 + 5 

a) 3Cl+ 6 KOH → 5 K Cl + K Cl O + 3 

H O 

0 

nong 

Cl 2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa. 

Quá trình khử: 2 − 

Cl+ 2e → 2Cl 

1 


0 

2 + 5 

Cl → 2Cl+ 

10e 

0 

b) ( ) 

2 

3 2 

+ 2 2 + 6 2 + 4 

2 + 14 

2 4 dac, nong 

→ 

4 

+ 15 

3 

2 

+ 14 

2 

− 1 + 3 

Fe S H S O Fe SO S O H O 

Chất khử là FeS2, chất oxi hóa là H2SO4 

+ 

Quá trình khử: 6 + 

S+ 2e → S 

4 



+ 2 2 + 3 + 6 

Fe S → Fe + 2 S+ 

15e 

−1 

PTHH: M(OH) 2 + 2HCl → MCl 2 + 2H 2O 

Ta có m HCl = 5,84.25% = 1,46 gam suy ra n HCl = 0,04 mol 

Theo PTHH: nM(OH)2 = ½.nHCl = ½. 0,04 = 0,02 mol 

Suy ra MM(OH)2 = m/n = 3,42: 0,02 = 171 


Suy ra M + 34 = 171 => M = 137 g/mol nên M là Ba. 

Vậy M(OH)2 là Ba(OH)2. 





Trang 5

BỘ ĐỀ HỌC KỲ MÔN HÓA HỌC LỚP 10 NĂM 2017 2018

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?